В ряду элементов na mg al: Ваш браузер устарел

Содержание

В ряду химических элементов Na→Mg→Al: 1) уменьшаются заряды ядер атомов 2) уменьшается

Раствора сульфата железа три массой 100 г с массовой доли 40 % добавили гидрид калия массой 12 г рассчитайте массовую долю процента сували с меньшей м … олярные массы и в полученном растворе запишите уравнение реакций приведите все необходимые вычисления укажите единица измерения физических величин

помогите пожалуйста!!!!!!!!!!! Я не знаю как тут давать баллы,но если объясните то дам все что есть.Я не знаю что это за предмет но нужен ответ!!

Какие массы воды и соли надо взять для приготовления насыщенного раствора, из которого при охлаждении от 80 до 10 градусов по Цельсию выпадает в осадо … к 25 грамм соли. Растворимость соли при 80 и при 10 градусах равна соответственно 100г и 20 г на 100 г воды?

Предельный моноамин может прореагировать с 4,05 г бромоводорода в растворе. При сгорании такой же порции исходного амина образуется 560 мл (н.у.) азот … а. Определите молекулярную формулу амина.

Плотность некоторого газа по озону (н.у) равна 0,917. Молярная масса этого газа равна: Выберите один ответ: 1. 46 2. 32 3. 44 4. 64

30 вопрос СРОЧНО!!! Органична химия

Какие процессы происходят на аноде и катоде при электролизе раствора FeCl2, если электроды:а) угольные;б) железные?

.Органическое вещество А образуется при взаимодействии соли первичного амина с ацетатом серебра. Вещество А содержит 59,57% углерода, 7,80% водорода, … 9,93% азота, остальное – кислород. На основании данных условия задачи: 1) произведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте структурную формулу вещества А, которая отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции взаимодействия первичного амина с ацетатом серебра, используя структурные формулы веществ.

Срочно помогите пожалуйста

Задача по химии 10 класс, ХЕЛП К порции смеси пропина и метана добавили кислород объёмом в 3 раза больше порции углеводородов. Смесь взорвали. После к … онденсации воды и приведения смеси к исходным условиям объём газов сократился вдвое по сравнению с объёмом углеводородов и кислорода до реакции. Найдите объёмные доли углеводородов в исходной смеси.

Задание №2 ЕГЭ по химии

Закономерности изменения свойств.

Автор: Руслан Давыдов | Сайт: ege-rep.ru/blog/

Дмитрий Иванович Менделеев открыл периодический закон, согласно которому свойства элементов и образуемых ими изменяются периодически. Данное открытие было графически отображено в таблице Менделеева. По таблице очень хорошо и наглядно видно, как свойства элементов изменяются по периоду, после чего повторяются в следующем периоде.

Для решения задания №2 ЕГЭ по химии нам всего лишь нужно понять и запомнить, какие свойства элементов в каких направлениях изменяются и как.

Всё это отображено на рисунке ниже.

Слева направо растут электроотрицательность, неметаллические свойства, высшие степени окисления и т.д. А металлические свойства и радиусы уменьшаются.

Сверху вниз наоборот: растут металлические свойства и радиусы атомов, а электроотрицательность падает. Высшая степень окисления, соответствующая количеству электронов на внешнем энергетическом уровне, в этом направлении не меняется.

Разберём на примерах.

Пример 1. В ряду элементов Na→Mg→Al→Si
А) уменьшаются радиусы атомов;
Б) уменьшается число протонов в ядрах атомов;
В) увеличивается число электронных слоёв в атомах;
Г) уменьшается высшая степень окисления атомов;

Если посмотреть в таблицу Менделеева, то мы увидим, что все элементы данного ряда находятся в одном периоде и перечислены в том порядке, как они стоят в таблице с лева направо. Что бы ответить на вопрос такого рода нужно просто знать несколько закономерностей изменений свойств в периодической таблице. Так слева направо по периоду металлические свойства падают, неметаллические растут, электроотрицательность растёт, энергия ионизации растёт, радиус атомов уменьшается. По группе сверху вниз металлические и восстановительные свойства растут, электроотрицательность падает, энергия ионизации уменьшается, радиус атомов растёт.

Если вы были внимательны, то уже поняли, что в данном случае уменьшаются радиусы атомов. Ответ А.

Пример 2. В порядке усиления окислительных свойств элементы расположены в ряду:
А. F→O→N
Б. I→Br→Cl
В. Cl→S→P
Г. F→Cl→Br

Как вы знаете, в периодической таблице Менделеева окислительные свойства растут слева направо по периоду и снизу вверх по группе. В варианте Б как раз приведены элементы одной группы в порядке снизу вверх. Значит Б подходит.

Пример 3. Валентность элементов в высшем оксиде увеличивается в ряду:
А. Cl→Br→I
Б. Cs→K→Li
В. Cl→S→P
Г. Al→C→N

В высших оксидах элементы проявляют свою высшую степень окисления, которая будет совпадать с валентностью. А высшая степень окисления растёт слева направо по таблице. Смотрим: в первом и втором вариантах нам даны элементы, находящиеся в одних группах, там высшая степень окисления и соответственно валентность в оксидах не меняется. Cl→S→P – расположены справа налево, то есть у них наоборот валентность в высшем оксиде будет падать. А вот в ряду Al→C→N элементы расположены слева – направо, валентность в высшем оксиде увеличивается у них. Ответ: Г

Пример 4. В ряду элементов S→Se→Te
А) увеличивается кислотность водородных соединений;
Б) увеличивается высшая степень окисления элементов;
В) увеличивается валентность элементов в водородных соединениях;
Г) уменьшается число электронов на внешнем уровне;

Сразу смотрим на расположение этих элементов в таблице Менделеева. Сера, селен и теллур находятся в одной группе, одной подгруппе. Приведены в порядке сверху вниз. Смотрим еще раз на диаграмму выше. Сверху вниз в периодической таблице растут металлические свойства, растут радиусы, падает электроотрицательность, энергия ионизации и неметаллические свойства, количество электронов на внешнем уровне не меняется. Вариант Г сразу исключаем. Если число внешних электронов не меняется, то валентные возможности и высшая степень окисления тоже не меняется, Б и В — исключаем.

Остаётся вариант А. Проверяем для порядка. По схеме Косселя сила безкислородных кислот возрастает с уменьшением степени окисления элемента и увеличением радиуса его иона. Степень окисления у всех трёх элементов одинаковая в водородных соединениях, а вот радиус сверху вниз растёт, значит и сила кислот растёт.
Ответ – А.

Пример 5. В порядке ослабления основных свойств оксиды расположены в ряду:
А. Na₂O→K₂O→Rb₂O
Б. Na₂O→MgO→Al₂O₃
В. BeO→BaO→CaO
Г. SO₃→P₂O₅→SiO₂

Основные свойства оксидов ослабевают синхронно с ослабление металлических свойств элементов их образующих. А Ме- свойства ослабевают слева направо или снизу вверх. Na, Mg и Al как раз располагаются слева направо. Ответ Б.

Периодическая система химических элементов

Дидактический материал

Тренировочные тесты ЕГЭ по химии

Закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IA-IIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов: меди, цинка, хрома, железа — по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Общая характеристика неметаллов VIA-VIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

1. В ряду Na —>Mg —>Al —>Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается

1) атомный радиус

2) заряд ядра атома

3) число валентных электронов в атомах

4) электроотрицательность

3. В ряду элементов азот — кислород — фтор возрастает

1) валентность по водороду

2) число энергетических уровней

3) число внешних электронов

4) число неспаренных электронов

4. В ряду химических элементов бор — углерод — азот возрастает

1) способность атома отдавать электроны

2) высшая степень окисления

3) низшая степень окисления

4) радиус атома

5. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?

1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор

6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду

N₂O₅ —> P₂O₅ —> As₂O₅ —> Sb₂O₅

1) ослабевают

2) усиливаются

3) не изменяются

4) изменяются периодически

7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) O,N,C,B

2) Cl,S,P,Si

3) C,Si,Ge,Sn

4) B,C,O,F

8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) А1,Са,К 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg

9. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Si,P, S.C1

2) O,S,Se,Te

3) At,I,Br,Cl

4) Mg,Al,Si, P

10. Какой элемент образует газообразное водородное соединен соответствующее общей формуле RH₂?

1) бор 2) калий 3) сера 4) хром

11. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов

2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

12. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО₄?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. В ряду оксидов SiO₂ — Р₂О₅ — SO₂ — Cl₂O

7 кислотные свойства

1) возрастают

2) убывают

3) не изменяются

4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Mg, Ca, Ва

2) Na, Mg, A1

3) K,Ca,Fe

4) Sc, Ca, Mg

15. По периоду слева направо уменьшается(-ются)

1) атомный радиус элементов

2) число валентных электронов в атомах

3) электроотрицательность элементов

4) кислотные свойства гидроксидов

16. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в раду:

1) С, N, О 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si

17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2

2) 2, 8, 18, 1

3) 2, 8, 8, 1

4) 2,8, 18,2

18. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома

1) увеличивается и в периодах, и в группах

2) уменьшается и в периодах, и в группах

3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается

4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается

19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Rb,K,Na,Li

2) Na,Mg,Al, S

3) F, Cl, Br, I

4) C,N, О, F

20. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет

1) натрий

2) алюминий

3) фосфор

4) сера

21. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов

2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

22. По периоду слева направо уменьшается

1) число валентных электронов в атомах

2) атомный радиус элементов

3) электроотрицательность элементов

4) кислотность гидроксидов элементов

23. Наиболее сильное основание образует

1) цезий 2) натрий 3} литий 4) цинк

24. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор

25. Наиболее сильное основание образует

1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий

26. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:

1) Sn 2) А1 3) С 4) S

27. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного

1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием

28. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов

1)	увеличивается
2)	уменьшается
3)	не изменяется
4)	изменяется периодически

29. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент

1)	хлор
2)	германий
3)	мышьяк
4)	селен

30. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO₂ —> P₂O₅ —>SО₃

1) ослабевают

2) усиливаются

3) не изменяются

4) изменяются периодически

31. Газообразные водородные соединения состава ЭН₃ образуют

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

32. В ряду элементов

Cl ® S ® P ® Si

1) уменьшается число электронных слоев в атомах

2) увеличивается число внешних электронов в а томах

3) возрастают радиусы атомов

4) усиливаются неметаллические свойства

33. Неметаллические свойства наиболее выражены у

1) серы 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора

34. Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2} кремния 3) свинца 4) углерода

35. В ряду химических элементов

Li —>Be —> B —> C

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев а атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

36.Наибольший радиус имеет атом

1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова

37.Электронную конфигурацию 1s²2s²2р⁶3.s²Зр⁶3d¹ имеет ион

1) Са²⁺ 2) А1³⁺ 3) K⁺ 4) Sc²⁺

38. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1)	1s²2s²2p¹
2)	1s²2s²2p⁶3s¹
3)	1s²2s²
4)	1s²2s²2p⁶3s²3p¹

39. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:

1) K,Al,Cr,Sn

2) Sn,Cr,Al,Zn
3) Sn,Ca,Al,K

4) Au,Al,Ca,Li

40. В ряду элементов: натрий —>магний —>алюминий

возрастает их

1) атомный радиус

2) восстановительная способность

3) химическая активность

4) электроотрицательность

41. У магния металлические свойства выражены

1) слабее, чем у бериллия

2) сильнее, чем у алюминия

3) сильнее, чем у кальция

4) сильнее, чем у натрия

42. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

1) Al,Zn,Fe

2) Al,Na,K
3) Fе,Zn,Mg
4) Fe,Zn,Al

43. Наибольший радиус имеет атом

1) лития 2) натрия 3) кальция 4) калия

44. У элементов II А группы сверху вниз

1) уменьшаются радиусы атомов,

2) увеличивается число валентных электронов в атоме

3) увеличиваются радиусы атомов

4) уменьшается число валентных электронов в атоме

45. Сила оснований возрастает в ряду:

1) Ве(ОН)₂, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂

2) Ва(ОН)₂, Са(ОН)₂, Ве(ОН)₂

3) Са(ОН)₂, Mg(OH)₂, Ве(ОН)₂ 4) Sr(OH)₂, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂

46_.У элементов I А группы сверху вниз

1) усиливаются окислительные свойства

2) ослабевают восстановительные свойства

3) увеличиваются радиусы атомов

4) уменьшаются радиусы атомов

47. Валентные электроны наиболее легко отдают атомы

1) алюминия 2) натрия 3) бериллия 4) магния

48. Восстановительные свойства наиболее выражены у

1) алюминия 2) магния 3) натрия 4) калия

49. Основные свойства веществ ослабевают в ряду:

1) NaОН —> КОН —>RbOH

2) А1(ОН)₃ —>Mg(OH)₂ —> NaOH

3) Са(ОН)₂ —> Mg(OH)₂ —>Be(OH)₂

4) В(ОН)₃ —>Ве(ОН)₂ —> LiOH

50. Верны ли следующие суждения?

А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.

Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

51. Верны ли следующие суждения?

А. Только s-элементы содержит IA группа.

Б. Все элементы IA группы взаимодействуют с водой при комнатной температуре.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

52. Оксид хрома (VI) является

1) основным

2) кислотным

3) амфотерным

4) несолеобразующим

53. Только основные свойства проявляет

1) Сr₂O₃ 2) Сr(ОН)₂ 3) СrO₃ 4) Сr(ОН)₃

54. Сильные окислительные свойства характерны для

1) оксида меди (I)

2) оксида железа (II)

3) оксида хрома (III)

4) оксида хрома (VI)

55. Верны ли следующие суждения об оксидах железа?

А. Степень окисления железа в высшем оксиде равна + 3.

Б. Высший оксид железа относится к основным оксидам.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

56. В ряду оксидов

CrO — Сr₂О₃ — СrОз

происходит

1) уменьшение степени окисления хрома

2) усиление восстановительных свойств

3) увеличение массовой доли хрома

4) усиление кислотных свойств

57. Оцените справедливость суждений о металлах:

А. Чем сильнее атом удерживает валентные электроны, тем ярче

выражены металлические свойства элемента.

Б. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем

более основный характер имеет его гидроксид.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

58. Оцените справедливость суждений о металлах:

А. Для атомов металлов характерно малое число валентных

электронов и слабое их притяжение к ядру.

Б. Чем выше степень окисления металла в его гидроксиде, тем

более основными свойствами обладает гидроксид.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

59. Оцените справедливость суждений о металлах:

А. Атомы металла могут образовывать только ионные связи.

Б. Оксиды и гидроксиды металлов всегда имеют основный

характер.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

60. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах.

Б. Все неметаллы являются р-элементами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

61. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-C1, увеличивается

1) радиус

2) окислительная способность

3) восстановительная способность

4) число неспаренных электронов

62. Соединения состава NaHЭO₃ и NaHЭO₄ может образовать

1) углерод 2) сера 3) хлор 4) фосфор

63. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает

1) НС1О₄2) H₂SO₃ 3) Н₃РО₄ 4) H₂SiО₃

64 Соединения состава КЭО₂ и КЭО₃ образует элемент

1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец

65. Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду:

1)F —>O —>N

2) N —>F —>О

3) N —>O —>F

4) O —>N —>F

66. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:

1)+1и-1 2)+7и-1 3)+7и-7 4)+5и-1

67. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с

1) водородом и железом

2) углеродом и цинком

3) хлором и фтором

4) натрием и кислородом

68. В ряду: Si —>Р —> S —> С1

электроотрицательность элементов

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) сначала уменьшается, потом увеличивается

69. В ряду элементов мышьяк —>селен —> бром возрастает

1) атомный радиус

2) число неспаренных электронов в атоме

3) число электронных слоев в атоме

4) электроотрицательность

70. Водородное соединение состава Н₂Э₂ образует

1) углерод

2) кремний

3) бор

4) азот

71. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула

1) Н₂ЭО₃ 2) Н₂ЭО₄ 3) НЭО₃ 4) НЭО₄

72. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с

1) кальцием 2) серой 3) хлором 4) кислородом

73. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота

1) НС1O 2) НС1O₂ 3) НСlO₃ 4) HClO₄

74. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются:

1) -1, +1, +3, +5, +7

2) — 2, +4, +6, +8

3) -3, +3, +5

4) -1, +2, +5

75. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида

1) азота

2) фосфора

3) мышьяка

4) сурьмы

76. Только восстановительные свойства азот проявляет в соединении

1) N₂

2) NНз

3) NО₂

4) НNОз

77. Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s²2s²2p⁶ 3s² Зр¹ ?

А. Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными свойствами.

Б. Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде равна (+ 4).

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

78. Верны ли следующие суждения о соединениях натрия и бериллия?

А. Оксид натрия проявляет основные свойства

Б. Гидроксид бериллия проявляет амфотерные свойства

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ответы 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3, 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38-2, 39-4, 40-4, 41-2, 42-1, 43-4, 44-3, 45-1, 46-3, 47-2, 48-4, 49-3, 50-3, 51-1, 52-2, 53-2, 54-4, 55-1, 56-4, 57-2, 58-1, 59-4, 60-1, 61-2, 62-2, 63-1,64-1, 65-3, 66-2, 67-4, 68-1, 69-4, 70-1, 71-4, 72-1, 73-4, 74-1, 74-3, 76-2, 77-4, 78-3

Помощь студентам в учёбе от Людмилы Фирмаль

Здравствуйте!

Я, Людмила Анатольевна Фирмаль, бывший преподаватель математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института со стажем работы более 17 лет. На данный момент занимаюсь онлайн обучением и помощью по любыми предметам. У меня своя команда грамотных, сильных бывших преподавателей ВУЗов. Мы справимся с любой поставленной перед нами работой технического и гуманитарного плана. И не важно: она по объёму на две формулы или огромная сложно структурированная на 125 страниц! Нам по силам всё, поэтому не стесняйтесь, присылайте.

Срок выполнения разный: возможно онлайн (сразу пишите и сразу помогаю), а если у Вас что-то сложное – то от двух до пяти дней.

Для качественного оформления работы обязательно нужны методические указания и, желательно, лекции. Также я провожу онлайн-занятия и занятия в аудитории для студентов, чтобы дать им более качественные знания.

У меня конфиденциальность и безопасность высокого уровня. Никто не увидит Ваше задание, кроме меня и моих преподавателей, потому что WhatsApp — это закрытая от индексирования система , в отличие от других онлайн-сервисов (бирж и агрегаторов), в которые Вы загружаете своё задание, и поисковые системы Yandex и Google индексируют всё содержимое файлов, и любой пользователь сможет найти историю Вашего заказа, а значит, преподаватели смогут узнать всю историю заказа. Когда Вы заказываете у меня — Вы получаете максимальную конфиденциальность и безопасность.

Моё видео:

Как вы работаете?

Вам нужно написать сообщение в WhatsApp (Контакты ➞ тут) . После этого я оценю Ваш заказ и укажу срок выполнения. Если условия Вас устроят, Вы оплатите, и преподаватель, который ответственен за заказ, начнёт выполнение и в согласованный срок или, возможно, раньше срока Вы получите файл заказа в личные сообщения.

Сколько может стоить заказ?

Стоимость заказа зависит от задания и требований Вашего учебного заведения. На цену влияют: сложность, количество заданий и срок выполнения. Поэтому для оценки стоимости заказа максимально качественно сфотографируйте или пришлите файл задания, при необходимости загружайте поясняющие фотографии лекций, файлы методичек, указывайте свой вариант.

Какой срок выполнения заказа?

Минимальный срок выполнения заказа составляет 2-4 дня, но помните, срочные задания оцениваются дороже.

Как оплатить заказ?

Сначала пришлите задание, я оценю, после вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Какие гарантии и вы исправляете ошибки?

В течение 1 года с момента получения Вами заказа действует гарантия. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

Качественно сфотографируйте задание, или если у вас файлы, то прикрепите методички, лекции, примеры решения, и в сообщении напишите дополнительные пояснения, для того, чтобы я сразу поняла, что требуется и не уточняла у вас. Присланное качественное задание моментально изучается и оценивается.

Теперь напишите мне в Whatsapp или почту (Контакты ➞ тут) и прикрепите задания, методички и лекции с примерами решения, и укажите сроки выполнения. Я и моя команда изучим внимательно задание и сообщим цену.

Если цена Вас устроит, то я вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Мы приступим к выполнению, соблюдая указанные сроки и требования. 80% заказов сдаются раньше срока.

После выполнения отправлю Вам заказ в чат, если у Вас будут вопросы по заказу – подробно объясню. Гарантия 1 год. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

Можете смело обращаться к нам, мы вас не подведем. Ошибки бывают у всех, мы готовы дорабатывать бесплатно и в сжатые сроки, а если у вас появятся вопросы, готовы на них ответить.

В заключение хочу сказать: если Вы выберете меня для помощи на учебно-образовательном пути, у вас останутся только приятные впечатления от работы и от полученного результата!

Жду ваших заказов!

С уважением

Пользовательское соглашение

Политика конфиденциальности

Контрольная работа по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»» | Тест по химии (9 класс) по теме:

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант I

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов?

1) N, В, С 3) Na, Mg, К

2) N, Р, As 4) В, Si, N.

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения зарядов ядер атомов?

1) В, N, С 3) Br, Cl, F

2) О, Se, S 4) Be, Mg, Са

3. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1)Si 2) Р 3) S 4) Cl

4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления их неметаллических свойств?

1) Be→В→С 3) S→Сl→Аг

2) Ga→Аl→В 4) Cl→Вг→I

5. В ряду химических элементов В→С→N

1) усиливаются металлические свойства

2) ослабевают восстановительные свойства

3) уменьшается электроотрицательность атомов

4) уменьшается высшая степень окисления в оксидах

6. Низшая степень окисления в ряду химических элементов фтор→кислород→углерод

1) увеличивается 3) уменьшается

2) не изменяется 4) изменяется периодически

7. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы

1) IVA группы 3) IV периода

2) IIA группы 4) II периода

8. В ряду гидроксидов В(ОН)3 → Аl(ОН)3 →Тl(ОН)3 свойства гидроксидов изменяются от

1) основных к кислотным 3) кислотных к основным

2) амфотерных к кислотным 4) амфотерных к основным

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9. В ряду химических элементов Si→Р→S:

1) уменьшается число протонов в ядре

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4) увеличивается радиус атомов

5) усиливаются неметаллические свойства

10. В ряду химических элементов В→Al→Тl:

1) происходит переход от неметаллических свойств через амфотерные к металлическим

2) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое

3) увеличивается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) ослабевают неметаллические свойства

11. Элементы Аl→Mg→Na характеризует следующее:

1) увеличивается заряд ядер при увеличении радиуса атомов

2) увеличивается число неспаренных электронов в атоме

3) кислотные свойства оксидов усиливаются при увеличении атомной массы элементов

4) восстановительные свойства усиливаются

5) ослабевают неметаллические свойства

12. Для элементов, находящихся в главной подгруппе III группы периодической системы, характерны:

1) водородные соединения, имеющие общую формулу ЭН4

2) одинаковое число валентных электронов

3) похожее строение электронных оболочек атомов

4) высшие гидроксиды, соответствующие общей формуле ЭО(ОН)2

5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

13. В ряду химических элементов Mg→Аl→Si:

1) увеличивается электроотрицательность

2) уменьшаются металлические свойства

3) уменьшаются заряды ядер атомов

4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

5) свойства оксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 3H, 55Mn, 2H, 55Fe, 4He, 1H

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант II

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения радиуса атома?

1) В, N, Р 2) О, S, Se 3) Br, Cl, F 4) Cl, S, Р

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения зарядов ядер атомов?

1) N, С, В 2) О, Se, S 3) Вг, I, F 4) Be, Mg, Са

3. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Са 2) К 3) Аl 4) Si

4. Свойства оксидов в ряду ВеО→СO2→N2O5 изменяются от

1) амфотерных к кислотным

2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным

4) кислотных к основным

5. В ряду химических элементов Si→Р→S

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

6. Низшая степень окисления в ряду химических элементов мышьяк→фосфор→ азот

1) увеличивается 3) уменьшается

2) не изменяется 4) изменяется периодически

7. Высший оксид состава Э2О3 образуют все элементы

1) VA группы 3) IV периода

2) IIIA группы 4) II периода

8. В ряду гидроксидов НСlO4→НВгO4→НIO4

1) происходит ослабление основных и усиление кислотных свойств

2) происходит переход от амфотерных к кислотным гидроксидам

3) усиливаются кислотные свойства

4) кислотные свойства ослабевают

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9. В ряду химических элементов Na→Mg→Al:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

10. В ряду химических элементов Li →Be→N:

1) происходит переход от металлических свойств через амфотерные к неметаллическим

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается высшая степень окисления

4) уменьшается радиус атомов

5) ослабевают неметаллические свойства

11. В ряду химических элементов F→Br→I:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) уменьшается прочность водородных соединений

3) увеличивается высшая степень окисления

4) уменьшается сила галогеноводородных кислот

5) ослабевают неметаллические свойства

12. Для элементов 2-го периода характерны:

1) уменьшение радиуса атома при увеличении порядкового номера элементов

2) одинаковое число валентных электронов

3) одинаковое число электронных уровней у атомов

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов,

образованных этими элементами, по периоду слева направо

5) закономерно изменяющееся агрегатное состояние при обычных условиях

13. В ряду химических элементов N→Р→As:

1) уменьшается радиус атомов

2) уменьшается электроотрицательность

3) усиливаются неметаллические свойства

4) увеличиваются заряды ядер атомов

5) увеличивается число заполненных электронных слоев в атомах

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 3H, 40Са, 1H, 17О, 18F, 40Ar

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант III

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1. Радиус атома уменьшается в ряду

1) хлор, сера, натрий 3) хлор, натрий, сера

2) натрий, сера, хлор 4) сера, натрий, хлор

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

1) Li, Be, В 2) S, Р, С 3) К, Na, Li 4) С, Si, Ge

3. Наименьшей окислительной активностью обладает

1) Р 2) As 3) Bi 4) Sb

4. В ряду оксидов Na2O→MgO→SO2 свойства изменяются от

1) кислотных к амфотерным

2) амфотерных к основным

3) основных к кислотным

4) кислотных к основным

5. В ряду химических элементов S→Р→Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) возрастает число протонов в ядрах атомов

4) уменьшаются радиусы атомов

6. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду

1) Mg→Al→Si 3) Ва→Mg→Са

2) С→В→Li 4) Р→Si→Аl

7. Летучее водородное соединение состава ЭН3 образуют все элементы

1) VA группы 3) IV периода

2) IIIA группы 4) II периода

8. В ряду гидроксидов Н2СO3→h3SiO3→Н2РЬO3

1) основные свойства ослабевают и усиливаются кислотные свойства

2) свойства изменяются от амфотерных к кислотным

3) усиливаются восстановительные свойства

4) основные свойства растут

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9. В ряду химических элементов Li →Be→В:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

10. В ряду химических элементов S→Р→Si:

1) происходит переход от металлических свойств через амфотерные к неметаллическим

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается низшая степень окисления

4) уменьшается кислотность высших гидроксидов

5) ослабевают неметаллические свойства

11. В ряду химических элементов Cl→Вr→I:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) уменьшается прочность водородных соединений

3) увеличивается высшая степень окисления

4) возрастает электроотрицательность

5) ослабевают неметаллические свойства

12. Для элементов 3-го периода характерны:

1) уменьшение радиуса атома при увеличении порядкового номера элементов

2) одинаковое число валентных электронов

3) одинаковое число электронных уровней у атомов

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованных этими элементами

5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

13. В ряду химических элементов Вr→Se→As:

1) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

2) усиливаются металлические свойства

3) уменьшается радиус атомов

4) увеличивается число электронных слоев в атомах

5) уменьшаются заряды ядер атомов

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 1H, 39Ar, 3H, 39K, 4He, 40Ca

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант IV

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомных радиусов?

1) N, С, В 2) N, Р, As 3)Na, Mg, К 4) Si, С, N

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

1) Li, Na, К 2) Al, S, Cl 3) Br, S, Si 4) N, О, F

3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) Si→S→Cl 3) N→Р→As

2) О→S →Se 4) S→Р→Si

4. В ряду оксидов Li2O→ВеО→В2O3 свойства изменяются от

1) кислотных к амфотерным

2) амфотерных к основным

3) основных к кислотным

4) кислотных к основным

5. В ряду химических элементов Li→Be→В

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

6. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду

1)Li→Ве→О 3)Sr→Mg→Ca

2) Si→Аl→Na 4) Р→Si→А1

7. Элемент образует летучее водородное соединение состава RH. Формула его высшего оксида —

1) RO2 2) R2O5 3) RO3 4) R2O7

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) As→Р→ N 3) Р→Si →Аl

2) О→S→ Se 4) С→В→Be

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9. В ряду химических элементов Аl→Р→Сl:

1) увеличивается электроотрицательность

2) уменьшаются заряды ядер атомов

3) возрастают неметаллические свойства

4) уменьшаются радиусы атомов

5) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

10. Щелочные металлы характеризует следующее:

1) радиус атома уменьшается с увеличением атомной массы элементов

2) гидроксиды проявляют амфотерные свойства

3) образуют солеобразные гидриды ЭН

4) увеличивается сила гидроксидов сверху вниз

5) с увеличением порядкового номера ослабевают неметаллические свойства

11. В ряду химических элементов Si→Ge→Sn:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) уменьшается прочность водородных соединений

3) увеличивается высшая степень окисления

4) уменьшается радиус атомов

5) ослабевают неметаллические свойства

12. Водород в периодической системе располагается как в I, так и в VII группах, потому что

1) может проявлять степени окисления и +1, и -1

2) имеет одинаковое число валентных электронов как со щелочными металлами, так и с галогенами

3) имеет общие физические свойства с простыми веществами, образованными элементами обеих этих подгрупп

4) приобретает устойчивые электронные конфигурации, отдавая 1 электрон или принимая 1 электрон на внешний электронный уровень

5) по восстановительным свойствам напоминает щелочные металлы, а по окислительным — галогены

13. В ряду химических элементов Mg→Аl→ Si:

1) увеличивается электроотрицательность

2) уменьшаются заряды ядер атомов

3) возрастают металлические свойства

4) уменьшаются радиусы атомов

5) ослабевают восстановительные свойства

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 27Al, 16O, 15N, 27Si,14C, 17O

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант V

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1.Наименьший радиус атома имеет атом с электронной конфигурацией

1) 2; 8; 3 2) 2; 8; 6 3) 2; 8; 8 4) 2; 8; 1

2. В каком ряду уменьшается число валентных электронов?

1) Li, Na, К 3) Br, S, Si

2) Al, S, Cl 4)N,О, Br

3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) N→Р→As 3) Si→Р→S

2) О→S→Se 4) Cl→S→Р

4. В ряду оксидов К2O→СаО→Вг2O7 свойства изменяются от

1) кислотных к амфотерным

2) амфотерных к основным

3) основных к кислотным

4) кислотных к основным

5. В ряду химических элементов N→Р→Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

6. Изменение свойств от неметаллических к металлическим происходит в ряду

1) Mg→Аl→Si 3) Ва→Mg→Са

2) С→В→Li 4) Р→Si→Аl

7. Элемент образует летучее водородное соединение состава Rh4. Формула его высшего оксида —

1)RO2 2)R2O5 3)RO3 4)R2O7

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) N→Р→As 3) Р→Si→Аl

2) О→S→Se 4) Be→В →С

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9.В ряду химических элементов С→В→Be:

1) усиливаются металлические свойства

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4) увеличивается число заполненных электронных слоев

5) увеличивается радиус атомов

10. Элементы Ge→Sn→Pb характеризует следующее:

1) увеличивается число валентных электронов с увеличением атомной массы элементов

2) находятся в побочной подгруппе IV группы

3) образуют водородные соединения ЭН4

4) уменьшается кислотность высших гидроксидов

5) ослабевают неметаллические свойства

11. Элементы Mg→Са→К характеризует следующее:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) усиливаются металлические свойства

3) увеличивается высшая степень окисления

4) уменьшается сила гидроксидов, образованных высшими оксидами

5) возрастает радиус атомов

12. В порядке ослабления металлических свойств расположены химические элементы следующих рядов:

1) Li →К→Cs 4) Na→Si →Р

2) Ва→Са→Be 5) Li→В→О

3) В→Be→Li

13. В ряду химических элементов N→О→F:

1) ослабевают неметаллические свойства

2) увеличивается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4) увеличивается число заполненных электронных слоев

5) уменьшается радиус атомов

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 79Se, 11B, 12C, 35Cl, 79Br, 37Cl

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант VI

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1.Наименьший радиус атома имеет атом с электронной конфигурацией

1) 2; 8; 5 3) 2; 8; 1

2) 2; 8; 7 4) 2; 8; 8; 1

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

1) Na, В, С 3) F, С, Li

2) Se, S, О 4) К, Са, Ва

3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Вr→Se→К 3) N→Li→С

2) Mg→Аl→Si 4) S→Cl→Р

4. Свойства оксидов в ряду ВеО→СO2→ N2O5 изменяются от

1) амфотерных к кислотным

2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным

4) кислотных к основным

5. И ряду химических элементов Те→Se→S

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

6. Изменение свойств от амфотерных к неметаллическим происходит в ряду

1) Mg→Аl→Si 3) С→В→Li

2) Be→В→ С 4) Na→Аl→Si

7. Химическому элементу соответствует высший оксид состава RO. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента

1) ns2np1 2) ns2 3) ns2np3 4) ns2np2

8. В ряду химических элементов Rb→К→Na

1) усиливаются металлические свойства

2) ослабевают восстановительные свойства

3) уменьшается электроотрицательность

4) возрастает высшая степень окисления в оксидах

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9. В ряду химических элементов F→О→N:

1) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

2) усиливаются неметаллические свойства

3) увеличивается радиус атомов

4) увеличивается число электронных слоёв в атомах

5) уменьшаются заряды ядер атомов

10. Элементы As→Sb→Bi характеризует следующее:

1) увеличивается число валентных электронов с увеличением атомной массы элементов

2) находятся в побочной подгруппе IV группы

3) образуют водородные соединения ЭН3

4) уменьшается кислотность высших гидроксидов

5) ослабевают неметаллические свойства

11. Элементы Аl→Са→К характеризует:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) усиливаются металлические свойства

3) увеличивается высшая степень окисления

4) уменьшается сила гидроксидов, образованных высшими оксидами

5) возрастает радиус атомов

12. В ряду химических элементов С→Si→Pb:

1) уменьшается электроотрицательность

2) уменьшаются радиусы атомов

3) ослабевают неметаллические свойства

4) увеличивается валентность в высших оксидах

5) уменьшается число заполненных электронных слоёв в атомах

13. В порядке ослабления металлических свойств расположены химические элементы следующих рядов:

1)Be→Mg→Ca 4)Mg→Al→Si

2) Sn→ Ge→Si 5) Li→ Be→ В

3) Al→Mg→ Na

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 9Be, 31P, 59Co, 10Be, 32S, 59Ni

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант VII

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1.Наименьший радиус имеет атом с электронной конфигурацией

1) 1s22s22p63s23p1 3) 1s22s22p63s23p3

2) 1s22s22p63s23p2 4) 1s22s22p63s23p4

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

1) углерод, азот, фтор

2) натрий, кремний, хлор

3) хлор, бром, йод

4) калий, сера, кремний

3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) F→Вr→I 3) Ва→Са→Be

2) К→Na→Li 4) Fe→Zn→Сu

4. Свойства оксидов в ряду Аl2O3→ SiO2→Р2O5 изменяются от

1) амфотерных к кислотным

2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным

4) кислотных к основным

5. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) 3s23p1 3) 4s1

2) 3s2 4) 3s23p2

6. Изменение свойств от амфотерных к неметаллическим происходит в ряду

1) К→Са→Вг 3) С→В→ Li

2) Аl→Р→Сl 4) Na→Аl→Si

7. Химическому элементу соответствует высший оксид состава R2O3. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента

1) ns2 пр1 2) ns2 3) ns2np3 4) ns2np2

8. Наибольшей окислительной активностью обладает

1) Р 2) As 3) Bi 4) Sb

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9. В ряду химических элементов I→Br→ Сl:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются неметаллические свойства

10. Элементы S→Se→Те характеризует следующее:

1) увеличивается заряд ядер при увеличении радиуса атомов

2) находятся в побочной подгруппе VI группы

3) кислотные свойства водородных соединений усиливаются при увеличении атомной массы элементов

4) окислительные свойства усиливаются

5) ослабевают неметаллические свойства

11. Периодические изменения характеры для ______________элементов,

расположенных в порядке увеличения зарядов ядер их атомов.

1) атомной массы

2) высшей степени окисления

3) строения электронных оболочек атомов

4) радиуса атомов

5) кислотно-основных свойствах оксидов и гидроксидов

12. В ряду химических элементов Р→Si→AI:

1) увеличивается число протонов в ядре

2) увеличивается электроотрицательность

3) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

4) уменьшается радиус атомов

5) ослабевают неметаллические свойства

13. В ряду химических элементов Аl→Mg→Na:

1) уменьшается радиус атомов

2) усиливаются металлические свойства

3) уменьшаются заряды ядер атомов

4) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

5) не изменяется число электронных слоев в атомах

Часть 3

14. Сгруппируйте частицы: 9Be, 31P, 59Co, 10Be, 32S, 59Ni

А) изотопы

Б) изобары

В) изотоны.

9 класс

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Вариант VIII

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1. Наименьший радиус имеет атом с электронной конфигурацией

1s22s22p63s23p1 3) 1s22s22p63s23p6

1s22s22p63s23p64s1 4) 1s22s22p63s23p4

У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления неметаллических свойств?

Rb —> К -> Na 3) Mg —> Аl — Si

Аl —> Si —> Р 4) Cl -» S -> Р

Свойства оксидов в ряду Na2O —> Аl2O3 -> Сl2O7 изменяются от

амфотерных к кислотным

основных к кислотным

амфотерных к оснoвным

кислотных к оснбвным

Высшая степень окисления в ряду химических элементов

хлор —» бром —> йод

увеличивается

не изменяется

уменьшается

изменяется периодически

В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов усиливается с

увеличением радиуса атомов

уменьшением радиуса атомов

увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне

увеличением числа нейтронов в ядре

В ряду гидроксидов Аl(ОН)3 -э Mg(OH)2 —» NaOH свойства гидроксидов изменяются от

основных к кислотным

амфотерных к кислотным

кислотных к амфотерным

амфотерных к оснбвным

В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

Be, В, С 3) К, Na, Li

S, Р, С 4) С, Si, Ge

Часть 2. Выберите верные утверждения.

Вариант IX

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

От кислотных к оснoвным меняются свойства оксидов в ряду

СаО — SiO2 -> SO3 3) SO3 — Р2O5 -э Аl2O3

СO2 —» Аl2O3 -э MgO 4) Na2O -> MgO —»Аl2O3

Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства

1) кислорода 2) азота 3) алюминия 4) хлора

В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления неметаллических свойств?

Si —> Аl —> Mg 3) Аl —> С —» N

К —> Mg —> Аl 4) Na —> Li —> Н

Окислительная способность атомов возрастает в ряду

С —> N -> О 3) S —> Р Si

F -> Cl —> Вг 4) Si —> Аl —> Mg

Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию

3s23p’ 2) 3s2 3) 3s1 4) 3s23p2

В главных подгруппах периодической системы окислительная способность атомов химических элементов возрастает при

увеличении числа энергетических уровней

увеличении числа протонов в ядре

увеличении числа валентных электронов

уменьшении радиуса атома

В ряду гидроксидов Аl(ОН)3 -э h3SiO3 -> НСlO4 свойства гидроксидов изменяются от

основных к кислотным

амфотерных к кислотным

кислотных к амфотерным

амфотерных к оснoвным

Высшая степень окисления в ряду химических элементов

фосфор —»сера —> хлор

увеличивается

не изменяется

уменьшается

изменяется периодически

Часть 2. Выберите верные утверждения.

Ответы:

№ вопроса	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII	IX
1	2	3	2	4	3	2	4	3	2
2	4	1	1	2	3	1	2	3	3
3	1	2	3	1	3	1	1	4	1
4	4	1	3	3	3	1	1	2	1
5	2	1	2	1	2	4	3	2	4
6	3	2	1	1	2	2	2	1	4
7	2	2	1	4	2	2	1	4	2
8	3	4	4	1	4	2	1	1	1
9	35	24	24	134	125	135	145
10	125	124	345	345	345	345	135
11	345	235	125	125	125	125	235
12	235	134	134	145	245	13	35
13	125	245	125	145	235	245	235

14.

I вариант

А) изотопы 3H, 1H, 2H

Б) изобары55Mn, 55Fe

В) изотоны 4He, 3H

II вариант

А) изотопы 3H, 1H,

Б) изобары 40Са, 40Ar

В) изотоны 17О, 18F

III вариант

А) изотопы 1H,

Б) изобары 39Ar,39K

В) изотоны, 4He, 3H; 40Ca,39K

IV вариант

А) изотопы 16O, 17O

Б) изобары 27Al, 27Si

В) изотоны 15N, 14C

V вариант

А) изотопы 35Cl, 37Cl

Б) изобары 79Se, 79Br

В) изотоны 11B, 12C

VI вариант

А) изотопы 9Be, 10Be

Б) изобары 59Co, 59Ni

В) изотоны 31P, 32S

Тест. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Вариант 1

1. В ряду Na —Mg —Al —Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается электроотрицательность

4) ослабевают металлические свойства элементов

2. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) O,N,C,B 2) Cl,S,P,Si 3) C,Si,Ge,Sn 4) B,C,O,F

3. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома

1) увеличивается и в периодах, и в группах

2) уменьшается и в периодах, и в группах

3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается

4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается

4. Неметаллические свойства наиболее выражены у

1) серы 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора

5. У элементов II А группы сверху вниз

1) уменьшаются радиусы атомов,

2) увеличивается число валентных электронов в атоме

3) увеличиваются радиусы атомов

4) уменьшается число валентных электронов в атоме

6. Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2) кремния 3) свинца 4) углерода

7. В ряду элементов: натрий —магний —алюминий возрастает их

1) атомный радиус

2) способность отдавать электроны

3) химическая активность

4) электроотрицательность

8. Атомы серы и кислорода имеют

1) одинаковое число электронных слоев

2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя

3) одинаковое число протонов в ядре

4) одинаковые радиусы

Вариант 2

1. В ряду элементов азот — кислород — фтор возрастает

1) радиус атома

2) число энергетических уровней

3) число внешних электронов

4) число неспаренных электронов

2. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Si, P, S, C1 2) O,S,Se,Te 3) At,I,Br,Cl 4) Mg,Al,Si, P

3. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду:

1) С, N, О 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si

4. Наибольший радиус имеет атом

1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова

5. В порядке уменьшения способности отдавать электроны внешнего электронного слоя металлы расположены в ряду:

1) Al,Zn,Fe 2) Al,Na,K 3) Fе,Zn,Mg 4) Fe,Zn,Al

6. Наиболее выражены металлические свойства у атома:

1) алюминия 2) натрия 3) бериллия 4) магния

7. У атомов химических элементов, расположенных в ряду:

P-S-Сl, увеличивается

1) радиус

2) электроотрицательность

3) неметаллические свойства

4) число неспаренных электронов

8. Одинаковое число электронов на внешнем электронном слое имеют атомы калия и

1) углерода 2) магния 3) фосфора 4) натрия

Вариант 3

1. В ряду химических элементов бор — углерод — азот увеличивается

1) способность атома отдавать электроны

2) число электронов на внешнем электронном слое

3) число электронных слоев

4) радиус атома

2. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) А1,Са,К 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg

3. У магния металлические свойства выражены

1) слабее, чем у бериллия

2) сильнее, чем у алюминия

3) сильнее, чем у кальция

4) сильнее, чем у натрия

4. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет

1) натрий 2) алюминий 3) фосфор 4) сера

5. В ряду химических элементов Na —Mg — Al — Si

1) увеличивается число электронов на внешнем слое

2) уменьшается число электронных слоев а атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

6. Наибольший радиус имеет атом

1) лития 2) натрия 3) кальция 4) калия

7. В ряду: Si —Р — S — С1 электроотрицательность элементов

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) сначала уменьшается, потом увеличивается

8. Атомы серы и хлора имеют

1) одинаковое число электронных слоев

2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя

3) одинаковое число протонов в ядре

4) одинаковые радиусы

Вариант 4

1. У элементов главной подгруппы IV группы с увеличением атомного номера уменьшается

1) атомный радиус

2) заряд ядра атома

3) число электронов на внешнем слое

4) электроотрицательность

2. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Mg, Ca, Ва 2) Na, Mg, A1 3) K,Ca,Fe 4) Sc, Ca, Mg

3. Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду:

1)F,O,N 2) N,F,О 3) N,O,F 4) O, N, F

4. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?

1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор

5. В порядке увеличения способности отдавать электроны металлы расположены в ряду:

1) K,Al,Cr,Sn 2) Sn,Cr,Al,Zn 3) Sn,Ca,Al,K 4) Au,Al,Ca,Li

6. Способность отдавать электроны наиболее выражена у

1) алюминия 2) магния 3) натрия 4) калия

7. У элементов I А группы сверху вниз

1) увеличивается число электронов на внешнем слое

2) ослабевает способность отдавать электроны внешнего

электронного слоя

3) увеличиваются радиусы атомов

4) уменьшаются радиусы атомов

8. Одинаковое число электронных слоев имеют атомы и натрия

1) углерода 2) магния 3) азота 4) калия

Контрольная работа по теме «Металлы»

Тест по теме «ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ».

1 ВАРИАНТ

1.В металлах между ионами связь:
а) ионная
б) металлическая
в) ковалентная полярная
г) ковалентная неполярная

2. Какой металл встречается в земной коре только в виде соединений:
а) серебро, б) медь, в) натрий, г) ртуть.

3. Какие металлы относятся к щелочно-земельным:
а) Na, Mg, Al; б) K, Li, Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg, Ca

4. Какой процесс называют гидрометаллургией:
а) получение металлов из растворов солей,
б) получение металлов при обжиге минералов,
в) получение металлов с помощью электрического тока,
г) получение металлов с помощью бактерий

5.Металлы, вытесняющие водород из растворов кислот
а) Cu, Li, Na, Fe б) Cu, Ag, Au, Pt в) Zn, Cr, Pt, As г) K, Ca, Zn, Fe

6.Наиболее активный металл
а) Li б) Ca в) Au г) Fe

7.Какие восстановители используют для восстановления металла из соли CuSO4:
а) С, СО2, Н2, б) СО, Н2, Al, в) Mg, СО2, Н2, г) Fe, Zn, Sn

8. В каком ряду элементов радиус атомов увеличивается:
а) K, Na, Li; б) Be, Mg, Ca; в) Na, Mg, Al; г) Ca, Mg, Be

9. Какой из металлов входит в состав костной ткани:
а) железо, б) магний, в) алюминий, г) кальций

10.Металл, расположенный в 3 периоде, I группе, главной подгруппе
а)Na б) Ba в) Mg г) Cu

11. Наиболее энергично реагирует с водой:
а) калий, б) кальций, в) скандий, г) магний.

12. С разбавленной соляной кислотой не взаимодействует:
а) алюминий, б) магний, в) серебро, г) цинк.

13.Какой из металлов при н.у. является жидким
а) Ag б) Cu в) Hg г) Cr

Тест по теме «ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ».

2 ВАРИАНТ

1. Кристаллическая решетка, образованная металлами
а) атомная
б) молекулярная
в) ионная
г) металлическая

2. Какой металл встречается в земной коре в чистом виде:
а) свинец, б) медь, в) натрий, г) железо

3. Какие металлы относятся к щелочным:
а) Na, Mg, Al; б) K, Li, Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg, Ca

4. Какой процесс называют пирометаллургией:
а) получение металлов из растворов солей,
б) получение металлов при обжиге минералов,
в) получение металлов с помощью электрического тока,
г) получение металлов с помощью бактерий

5.Металлы, не вытесняющие водород из растворов кислот
а) Cu, Li, Na, Fe
б) Cu, Ag, Au, Pt
в) Zn, Cr, Pt, As
г) K, Ca, Zn, Fe

6.Наиболее пассивный металл
а) Li б) Ca в) Au г) Fe

7. Какие восстановители используют для восстановления металлов из их оксидов:
а) С, СО2, Н2, б) СО, Н2, Al, в) Mg, СО2, Н2, г) Fe, Zn, Sn

8. В каком ряду элементов радиус атомов уменьшается:
а) K, Na, Li; б) Be, Mg, Ca; в) Na, Mg, Al; г) Ca, Mg, Be

9. Какой из металлов используется в самолетостроении:
а) железо, б) магний, в) алюминий, г) серебро

10.Металл, расположенный в 3 периоде, II группе, главной подгруппе
а)Na б) Ba в) Mg г) Cu

11. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
а) железо, б) никель, в) платина, г) цинк.

12. У какого металла сильнее выражены восстановительные свойства:
а) Al, б) Na, в) Mg, г) Ca

13. Наиболее энергично реагирует с водой:
а) барий, б) кальций, в) магний, г) стронций.

2.10: Периодические свойства элементов

Навыки для развития

Убедитесь, что вы полностью понимаете следующие важные идеи:

Вы должны быть в состоянии набросать общую форму таблицы Менделеева и определить различные блоков и групп , соответствующих щелочным металлам , переходным элементам , галогенам и галогенам и . благородные газы .
Для первых восемнадцати элементов вы должны уметь предсказать формулы типичных бинарных соединений, которые, как можно ожидать, они образуют с водородом и кислородом.
Прокомментируйте концепцию «размера» атома и приведите примеры того, как определяются радиусы, по крайней мере, в двух классах веществ.
Определите энергию ионизации и сродство к электрону и объясните периодические общие тенденции.
Укажите значение и значение электроотрицательность .

Периодическая таблица в форме, первоначально опубликованной Дмитрием Менделеевым в 1869 году, была попыткой перечислить химические элементы в порядке их атомного веса, в то же время разбив список на строки таким образом, чтобы элементы, имеющие аналогичные физические и химические свойства, были размещены в каждом столбце.В то время об атомах ничего не было известно; разработка таблицы была полностью эмпирической. Наша цель в этом уроке — помочь вам понять, как форма и организация современной периодической таблицы являются прямым следствием атомной электронной структуры элементов.

Организация Периодической таблицы Менделеева

Чтобы понять, как устроена периодическая таблица, представьте, что мы записываем длинный горизонтальный список элементов в порядке возрастания их атомных номеров.Началось бы так:

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca …

Теперь, если мы посмотрим на различные физические и химические свойства этих элементов, мы обнаружим, что их значения имеют тенденцию увеличиваться или уменьшаться с Z таким образом, чтобы обнаруживать повторяющийся узор, то есть периодичность . Для элементов, перечисленных выше, эти разрывы могут быть обозначены вертикальными полосами, показанными здесь цветом:

H He | Li Be B C N O F Ne | Na Mg Al Si P S Cl Ar | Ca…

Периоды: Чтобы построить таблицу, мы помещаем каждую последовательность в отдельную строку, которую мы называем периодом . Строки выровнены таким образом, чтобы элементы в каждом вертикальном столбце имели определенное сходство. Таким образом, первые короткопериодические элементы H и He химически подобны элементам Li и Ne в начале и в конце второго периода. Первый период делится на две части, чтобы поставить H над Li, а He над Ne.

«Блочная» номенклатура, показанная выше, относится к суборбитальному типу (квантовое число l или классификация s-p-d-f) орбиталей с наивысшей энергией, которые заняты в данном элементе.Для n = 1 нет блока p , а блок s разделен так, что гелий помещен в ту же группу, что и другие инертные газы, на которые он похож по химическому составу. Для второго периода ( n = 2) есть блок p , но нет блока d ; в обычной «длинной форме» периодической таблицы обычно оставляют промежуток между этими двумя блоками, чтобы разместить блоки d , которые встречаются при n = 3 и выше. При n = 6 мы вводим блок f , но для того, чтобы удерживать таблицу в разумных размерах, блоки f размещаются под основной частью таблицы.

Группы : Каждый столбец периодической таблицы известен как группа . Элементы, принадлежащие к данной группе, очень похожи по своему химическому поведению.

В прошлом для обозначения различных групп использовались две разные системы римских цифр и букв. Североамериканцы добавили букву B для обозначения групп блоков d и A для остальных; это система, показанная в таблице выше. Остальной мир использовал A для элементов блока d и B для остальных.В 1985 году была принята новая международная система, в которой столбцы обозначались просто цифрами 1-18. Хотя эта система встретила достаточное сопротивление в Северной Америке, чтобы замедлить ее внедрение в учебники, вполне вероятно, что система «от одного до восемнадцати» постепенно возьмет верх.

Семьи. Химики давно сочли удобным называть элементы различных групп, а в некоторых случаях и промежутки групп, именами, указанными в приведенной ниже таблице. Два из них, которые вам наиболее важны, — это благородные газы , и переходные газы , , , металлы, .

Мы начинаем с изображения, которое вы видели в предыдущем уроке, показывая длинную форму таблицы с выделенной «блочной» структурой. Вы помните, что два блока f написаны внизу просто для того, чтобы таблица не стала неудобно широкой; эти два блока фактически находятся между La-Hf и Ac-Db, соответственно, в блоке d.

Оболочечная модель атома

Свойства атома зависят в конечном итоге от числа электронов на различных орбиталях и от заряда ядра, который определяет компактность орбиталей.Чтобы связать свойства элементов с их расположением в периодической таблице, часто удобно использовать упрощенный вид атома, в котором ядро окружено одной или несколькими концентрическими сферическими «оболочками», каждая из которых состоит из орбиталей с наивысшим главным квантовым числом (всегда s, — и p, -орбиталей), которые содержат по крайней мере один электрон. Модель оболочки (как и любая научная модель) — это не столько описание мира, сколько упрощенный взгляд на него, который помогает нам понимать и соотносить различные явления.Принципиальное упрощение здесь состоит в том, что он касается только элементов основной группы из s — и p -блоков, исключая элементы d — и f -блоков, свойства которых имеют тенденцию быть менее тесно связанными. к их групповым номерам.

Электроны (обозначенные красными точками) в самой внешней оболочке атома — это те, которые наиболее легко взаимодействуют с другими атомами и, таким образом, играют важную роль в управлении химией элемента.Обратите внимание на использование символов благородных газов для упрощения записи электронной конфигурации.

В частности, количество электронов внешней оболочки (которое задается крайней правой цифрой в номере группы ) является основным определяющим фактором «объединяющей способности» элемента, или валентности . Общая тенденция заключается в том, что атом приобретает или теряет электроны либо напрямую (что приводит к образованию ионов ), либо разделяя электроны с другими атомами, чтобы достичь конфигурации внешней оболочки s ² p ⁶.Эта конфигурация, известная как октет , соответствует конфигурации одного из элементов благородных газов Группы 18.

элементы в группах 1, 2 и 13 имеют тенденцию отдавать свои валентные электроны с образованием положительных ионов, таких как Na ⁺, Mg ² ⁺ и Al ³ ⁺, а также соединения NaH , MgH ₂ и AlH ₃. Конфигурация внешней оболочки атомов металла в этих разновидностях соответствует таковой у неона.
в группах 15-17 имеют тенденцию приобретать электроны, образуя ионы, такие как P ^3–, S ^2– и Cl ^– или соединения, такие как PH ₃, H ₂ S и HCl.Конфигурация внешней оболочки этих элементов соответствует конфигурации аргона.
элементы группы 14 обычно вообще не образуют ионы, но делят электроны с другими элементами в четырехвалентных соединениях, таких как CH ₄.

На приведенной выше диаграмме показаны только первые три ряда так называемых репрезентативных элементов — то есть s — и p — только блочных элементов. По мере продвижения вниз (в четвертый ряд и ниже) присутствие d -электронов оказывает усложняющее влияние, которое позволяет элементам проявлять множественные опоры.Этот эффект особенно заметен в элементах из переходных металлов и является причиной того, что d-блок вообще не включен в репрезентативные элементы.

Эффективный ядерный заряд

Эти электроны в внешней или валентной оболочке особенно важны, потому что они могут участвовать в совместном использовании и обмене, который отвечает за химические реакции; то, насколько прочно они связаны с атомом, во многом определяет химический состав элемента. Степень связи является результатом двух противоположных сил: притяжения между электроном и ядром и отталкивания между рассматриваемым электроном и всеми другими электронами в атоме.Все, что имеет значение, — это суммарная сила, разница между ядерным притяжением и совокупностью электрон-электронного отталкивания.

Мы можем еще больше упростить оболочечную модель, представив, что валентные оболочечные электроны — это только электронов в атоме, и что заряд ядра имеет любое значение, необходимое для связывания этих электронов так сильно, как это наблюдается экспериментально. Поскольку количество электронов в этой модели меньше атомного номера Z , требуемый заряд ядра также будет меньше.и известен как эффективный ядерный заряд . Эффективный заряд ядра — это, по сути, положительный заряд, который «видит» валентный электрон.

Z по сравнению с Z _{эффективное}

Частично разница между Z и Z _{, эффективная} , связана с другими электронами в валентной оболочке, но обычно это лишь незначительный вклад, потому что эти электроны имеют тенденцию действовать так, как если бы они были распределены в диффузной сферической оболочке. оболочка большего радиуса.Основными действующими лицами здесь являются электроны в гораздо более компактных внутренних оболочках, которые окружают ядро и оказывают на валентные электроны то, что часто называют экранированием или эффектом «, экранирующим, ».

Формула для расчета эффективного заряда ядра не очень сложна, но мы пропустим ее здесь обсуждение. Еще более простая, хотя и довольно грубая процедура — просто вычесть количество электронов внутренней оболочки из заряда ядра; результатом является форма эффективного ядерного заряда, который называется ядерным зарядом атома.

Размеры атомов и ионов

Понятие «размер» несколько двусмысленно в применении к масштабу атомов и молекул. Причина этого становится очевидной, если вспомнить, что атом не имеет определенной границы; существует конечная (но очень малая) вероятность найти электрон атома водорода, например, в 1 см или даже 1 км от ядра. Невозможно указать конкретное значение радиуса изолированного атома; лучшее, что мы можем сделать, — это определить сферическую оболочку, в радиусе которой можно найти произвольный процент электронной плотности

Когда атом объединен с другими атомами в твердом элементе или соединении, эффективный радиус может быть определен путем наблюдения расстояний между соседними рядами атомов в этих твердых телах. Чаще всего это выполняется с помощью экспериментов по рассеянию рентгеновских лучей. Из-за различных способов, которыми атомы могут агрегироваться вместе, можно определить несколько различных типов атомных радиусов.

Примечание

Расстояния в атомной шкале традиционно выражались в единицах Ангстрема (1Å = 10 ^–8 см = 10 ^–10 м), но в настоящее время предпочтение отдается пикометру:

1 пм = 10 ^–12 м = 10 ^— ¹⁰ см = 10 ^–2 Å, или 1Å = 100 пм.

Радиусы атомов и ионов обычно находятся в диапазоне 70-400 пм.

Примерное представление о размере металлического атома можно получить, просто измерив плотность образца металла. Это говорит нам о количестве атомов в единице объема твердого тела. Предполагается, что атомы представляют собой находящиеся в контакте друг с другом сферы радиуса r , каждая из которых находится в кубической коробке с длиной ребра 2 r . Объем каждой коробки — это просто общий объем твердого тела, деленный на количество атомов в этой массе твердого тела; атомный радиус — это кубический корень из r .

Хотя радиус атома или иона нельзя измерить напрямую, в большинстве случаев он может быть определен из измерений расстояния между соседними ядрами в кристаллическом твердом теле. Чаще всего это выполняется с помощью экспериментов по рассеянию рентгеновских лучей. Поскольку такие твердые тела делятся на несколько различных классов, определено несколько видов атомных радиусов. Многие атомы имеют несколько разных радиусов; например, натрий образует металлическое твердое тело и, таким образом, имеет металлический радиус, он образует газообразную молекулу Na ₂ в паровой фазе (ковалентный радиус) и, конечно, он образует ионные твердые вещества, такие как NaCl.

Металлический радиус — половина расстояния между ядрами в металлическом кристалле. Ковалентный радиус — это половина расстояния между одинаковыми атомами, которые связаны вместе в молекуле. Ван-дер-Ваальсовый радиус — это эффективный радиус соседних атомов, которые не связаны химически в твердом теле, но предположительно находятся в «контакте». Примером может служить расстояние между атомами йода соседних молекул I ₂ _{в кристаллическом йоде.}

Ионный радиус — это эффективный радиус ионов в твердых телах, таких как NaCl. Достаточно легко измерить расстояние между соседними рядами ионов Na ⁺ и Cl ^— в таком кристалле, но нет однозначного способа решить, какие части этого расстояния относятся к каждому иону. Лучшее, что можно сделать, — это сделать оценки на основе исследований нескольких различных ионных твердых веществ (например, LiI, KI, NaI), которые содержат один общий ион. Было сделано много таких оценок, и они оказались удивительно последовательными.

Ион лития достаточно мал, так что в LI ионы йодида находятся в контакте, поэтому расстояния I-I в два раза превышают ионный радиус I ^—. Это неверно для KI, но в этом твердом теле соседние ионы калия и иодида находятся в контакте, что позволяет оценить ионный радиус K ⁺.

Многие атомы имеют несколько разных радиусов; например, натрий образует металлическое твердое тело и, таким образом, имеет металлический радиус, он образует газообразную молекулу Na ₂ в паровой фазе (ковалентный радиус) и, конечно, он образует ионные твердые вещества, как упомянуто выше.

Периодические тенденции изменения размера атома

Мы ожидаем, что размер атома будет зависеть главным образом от главного квантового числа самой высокой занятой орбитали; иными словами, от «количества занятых электронных оболочек». Поскольку каждая строка в периодической таблице соответствует приращению n, атомный радиус увеличивается по мере движения вниз по столбцу. Другой важный фактор — это ядерный заряд; чем выше атомный номер, тем сильнее притягиваются электроны к ядру и тем меньше размер атома.Этот эффект отвечает за сокращение, которое мы наблюдаем при перемещении по таблице Менделеева слева направо.

На рисунке показана периодическая таблица, в которой размеры атомов представлены графически. Очевидные разрывы на этой диаграмме отражают сложность сравнения радиусов атомов с металлическими и неметаллическими типами связи. Радиусы элементов из благородных газов являются оценками радиусов близлежащих элементов.

Ионные радиусы

Положительный ион всегда меньше нейтрального атома из-за меньшего отталкивания электронов.Если второй электрон теряется, ион становится еще меньше; например, ионный радиус Fe ² ⁺ составляет 76 мкм, а ионный радиус Fe ³ ⁺ составляет 65 мкм. Если при образовании иона происходит полное опустошение внешней оболочки, то уменьшение радиуса особенно велико.

Ион водорода H ⁺ находится в отдельном классе; не имея электронного облака вообще, его радиус равен радиусу голого протона, или около 0,1 пм — сокращение 99.999%! Поскольку единичный положительный заряд сконцентрирован в таком небольшом объеме пространства, плотность заряда иона водорода чрезвычайно высока; он очень сильно взаимодействует с другими веществами, включая молекулы воды, и в водном растворе существует только как ион гидроксония H ₃ O ⁺.

Отрицательные ионы всегда больше, чем родительский ион; добавление одного или нескольких электронов к существующей оболочке увеличивает электрон-электронное отталкивание , что приводит к общему расширению атома.

Изоэлектронная серия представляет собой последовательность разновидностей, имеющих одинаковое количество электронов (и, следовательно, одинаковое количество электрон-электронного отталкивания), но различающихся зарядом ядра. Конечно, только один член такой последовательности может быть нейтральным атомом (неон в серии, показанной ниже). Ясно видно влияние увеличения заряда ядра на радиус.

Периодические тенденции образования ионов

Химические реакции в значительной степени основаны на взаимодействиях между наиболее слабосвязанными электронами в атомах, поэтому неудивительно, что тенденция атома приобретать, терять или делиться электронами является одним из его фундаментальных химических свойств.- \]

, где \ (M _ {(g)} \) обозначает любой изолированный (газообразный) атом.

У атома столько же энергий ионизации, сколько у него электронов. Электроны всегда удаляются с орбитали, занятой наивысшей энергией. Изучение последовательных энергий ионизации первых десяти элементов (ниже) дает экспериментальное подтверждение того, что связывание двух самых внутренних электронов (1 с орбитали ) значительно отличается от связывания n = 2 электронов. атома быстро увеличивается, поскольку уменьшенное электрон-электронное отталкивание заставляет электронные оболочки сжиматься, таким образом связывая электроны еще более прочно с ядром.

Последовательная ионизация первых десяти элементов. Обратите внимание на очень большие скачки энергии, необходимые для удаления электронов с 1s-орбиталей атомов элементов второго ряда Li-Ne.

Энергия ионизации увеличивается с ростом заряда ядра Z по мере того, как мы движемся по периодической таблице. Они уменьшаются по мере того, как мы движемся вниз по таблице, потому что в каждый период электрон удаляется из оболочки на один шаг дальше от ядра, чем в атоме, находящемся непосредственно над ним.Это приводит к знакомым зигзагообразным линиям, когда первая энергия ионизации отображается как функция Z.

Этот более подробный график энергий ионизации атомов первых десяти элементов показывает некоторые интересные неоднородности, которые могут быть связаны с несколько более низкими энергиями (большей стабильностью) электронов в наполовину заполненных (неспаренных по спину) электронах по сравнению с полностью заполненными. подоболочки.

Наконец, ниже представлен более полный обзор энергий ионизации элементов основной группы.

Несколько замечаний:

Благородные газы имеют самые высокие IE из всех элементов за этот период. Это не имеет ничего общего с какой-либо загадочной «особой стабильностью» электронной конфигурации s ² p ⁶; дело просто в том, что высокий ядерный заряд действует на более сжатые орбитали.

IE
(как и многие другие свойства) обычно не сильно различаются среди элементов d -block. Это отражает тот факт, что по мере заполнения более компактных орбиталей d они оказывают экранирующий эффект, который частично компенсирует этот увеличивающийся ядерный заряд на крайних s орбиталях с более высоким главным квантовым числом.
Каждый из элементов Группы 13 имеет более низкий первый IE, чем у предшествующего ему элемента. Изменение тенденции IE в этой группе часто объясняется более легким удалением единственного p-электрона внешней оболочки по сравнению с электронами, содержащимися в заполненных (и, следовательно, спаренных) s — и d -орбиталях. в предыдущих элементах.

Сродство к электрону

Образование отрицательного иона происходит, когда электрон из некоторого внешнего источника входит в атом и оказывается на орбитали с наименьшей энергией, на которой есть вакансия.Поскольку входящий электрон притягивается к положительному ядру, образование отрицательных ионов обычно экзотермично. Выделяемая энергия — это сродство атома к электрону. Для некоторых атомов сродство к электрону оказывается слегка отрицательным, что позволяет предположить, что электрон-электронное отталкивание является доминирующим фактором в этих случаях.

В общем, сродство к электрону, как правило, намного меньше энергии ионизации, что позволяет предположить, что они контролируются противоположными факторами, имеющими схожие величины.Этими двумя факторами, как и прежде, являются заряд ядра и электрон-электронное отталкивание. Но последний, лишь второстепенный участник образования положительных ионов, теперь имеет гораздо большее значение. Одна из причин этого заключается в том, что электроны, содержащиеся во внутренних оболочках атома, проявляют коллективный отрицательный заряд, который частично нейтрализует заряд ядра, таким образом оказывая так называемый экранирующий эффект, который уменьшает тенденцию к образованию отрицательных ионов.

Из-за этих противоположных эффектов периодические тенденции сродства к электрону не так ясны, как тенденции энергий ионизации.Это особенно очевидно в первых нескольких строках периодической таблицы, в которой небольшие эффекты имеют тенденцию к усилению в любом случае, потому что добавленный электрон вызывает большое процентное увеличение количества электронов в атоме.

В целом, мы можем сказать, что сродство к электрону становится более экзотермическим, когда мы движемся слева направо через период (из-за увеличения заряда ядра и меньшего размера атома). Однако есть некоторые интересные отклонения:

В элементах Группы 2 заполненная орбиталь 2 s , по-видимому, настолько эффективно экранирует ядро, что сродство к электрону является слегка эндотермическим.
Элементы Группы 15 имеют довольно низкие значения, возможно, из-за необходимости разместить добавленный электрон на наполовину заполненной орбитали p ; почему электронное сродство азота должно быть эндотермическим, не ясно. Вертикальная тенденция состоит в том, что сродство к электрону становится менее экзотермическим в последовательные периоды из-за лучшего экранирования ядра большим количеством внутренних оболочек и большего размера атома, но здесь также есть некоторые очевидные аномалии.

Электроотрицательность

Когда два элемента соединены в химическую связь, элемент, который сильнее притягивает общие электроны, является более электроотрицательным .Элементы с низкой электроотрицательностью (металлические элементы) называются электроположительными .

Электроотрицательность — это свойства атомов, которые химически связаны друг с другом; нет способа измерить электроотрицательность изолированного атома.

Более того, один и тот же атом может проявлять разную электроотрицательность в разных химических средах, поэтому «электроотрицательность элемента» является лишь общим руководством по его химическому поведению, а не точной спецификацией его поведения в конкретном соединении.Тем не менее, электроотрицательность в высшей степени полезна для обобщения химического поведения элемента. Вы будете широко использовать электроотрицательность, когда будете изучать химические связи и химию отдельных элементов.

Поскольку не существует единого определения электроотрицательности, любая числовая шкала для ее измерения обязательно должна быть в некоторой степени произвольной. Большинство таких шкал сами по себе основаны на атомных свойствах, которые можно измерить напрямую и которые так или иначе связаны со склонностью к притяжению электронов.Наиболее широко используемая из этих шкал была разработана Линусом Полингом и связана с энергией ионизации и сродством к электрону. Шкала Полинга варьируется от 0 до 4; самое высокое сродство к электрону, 4,0, приписывается фтору, в то время как цезий имеет самое низкое значение 0,7. Значения менее 2,2 обычно связаны с электроположительным или металлическим характером. В представлении шкалы, показанном на рисунке, элементы расположены в ряды, соответствующие их положению в периодической таблице.Корреляция очевидна; электроотрицательность связана с верхними строками и крайними правыми столбцами.

Расположение водорода на этой шкале отражает некоторые важные химические свойства этого элемента. Хотя он во многих отношениях действует как металлический элемент (например, образует положительный ион), он также может образовывать твердые частицы гидрид-иона (H ^—) с более электроположительными элементами, и, конечно же, его способность делить электроны с углеродом. и другие p -блочные элементы дают начало очень богатой химии, включая, конечно же, миллионы органических соединений.

Частей Периодической таблицы

Данные взяты из John Emsley, The Elements , 3rd edition. Оксфорд: Clarendon Press, 1998.
.

Энергия ионизации атома — это количество энергии, которое требуется для удаления электрона из моля атомов в газовой фазе:

M (г) M ⁺ (г) + e ^—

Из большинства элементов можно удалить больше электронов, так что это количество более точно известно как первая энергия ионизации , энергия для перехода от нейтральных атомов к катионам с зарядом 1+. Энергия ионизации секунд — это энергия, необходимая для удалить второй электрон, чтобы образовать 2+ катионов из 1+ катионов:

M ⁺ (г) M ²⁺ (г) + e ^—

Третья энергия ионизации — энергия, необходимая для образования 3+ катионы:

M ²⁺ (г) M ³⁺ (г) + e ^—

и так далее.Энергии ионизации всегда положительные числа, потому что энергия должна подаваться (эндотермическое изменение энергии) отделить электроны от атомов. Вторая энергия ионизации равна всегда больше, чем энергия первой ионизации, потому что для этого требуется даже больше энергии для удаления электрона из катиона, чем из нейтральный атом.

Энергия первой ионизации изменяется предсказуемым образом в периодическая таблица. Энергия ионизации уменьшается сверху до снизу в группах и увеличивается слева направо прямо через период . Таким образом, у гелия самая большая первая энергия ионизации, а у франция — один из самых низких.

Сверху вниз в группе, орбитали, соответствующие более высокие значения главного квантового числа ( n ) добавлены, которые в среднем находятся дальше от ядра. Поскольку самые удаленные электроны находятся дальше, они меньше сильно притягиваются ядром, их легче удалить, что соответствует более низкому значению первой энергии ионизации.
Слева направо через период к ядру добавляются новые протоны, но количество электронов во внутренних, более низкоэнергетических оболочках остается такой же. Валентные электроны ощущают более высокую эффективность . ядерный заряд — сумма зарядов на протонах в ядро и заряды на внутренних, остовных электронах. Таким образом, валентные электроны удерживаются более плотно, атом уменьшается в размере (см. радиус атома), и удалить их становится все труднее, соответственно до более высокого значения для первой энергии ионизации.

Следующие диаграммы иллюстрируют общие тенденции в первом энергия ионизации:

Электропроводность за период 3

Результаты обучения

Изучив эту страницу, вы сможете:

описывает и объясняет, как электрическая проводимость изменяется в течение периода 3

Электропроводность

В таблице приведены значения электропроводности элементов от Na до Ar по отношению к алюминию.

Элемент	Символ	Атомный номер	Электропроводность
натрий	Na	11	0,55
магний	мг	12	0,61
алюминий	Al	13	1.00
кремний	Si	14	0,10
фосфор	P	15	0
сера	S	16	0
хлор	Класс	17	0
аргон	Ar	18	0

Вещества проводят электричество, если они содержат заряженные частицы, которые могут перемещаться с места на место при приложении разности потенциалов.
Таблица дает некоторую информацию о различных веществах.
Вещество Банкноты
металл поведение в твердом или жидком состоянии
ковалентные вещества не проводят (исключение — графит)
ионные соединения поведение в растворенном состоянии или в жидком состоянии

Вещество	Банкноты
металл	поведение в твердом или жидком состоянии
ковалентные вещества	не проводят (исключение — графит)
ионные соединения	поведение в растворенном состоянии или в жидком состоянии

Описание тренда

На графике показано, как электрическая проводимость изменяется в течение периода 3.

На этом графике много чего происходит, поэтому часто бывает проще разделить его на три части. В таблице ниже дается краткое описание этих разделов.

Элементы	Тип элемента	Тип конструкции	Описание
Na, Mg, Al	металл	металлик	электропроводность увеличивается от Na к Al
Si	металлоид	гигантский ковалентный	проводимость намного меньше, чем у Na, Mg и Al
P, S, Cl, Ar	неметалл	простой молекулярный (Ar одноатомный)	не проводят электричество

Нажав на символ загрузки, вы сможете загрузить график в виде файла изображения или файла PDF, сохранить его данные, аннотировать их и распечатать.Обратите внимание, что графики будут помечены водяными знаками.
×
Объяснение тенденции
Натрий, магний и алюминий
Натрий, магний и алюминий — все металлы. Они имеют металлическую связь, в которой ядра атомов металлов притягиваются к делокализованным электронам.
Переход от натрия к алюминию:
количество делокализованных электронов увеличивается…
есть больше электронов, которые могут перемещаться и переносить заряд через структуру…
увеличивается электропроводность.
Кремний
Кремний имеет гигантскую ковалентную структуру. Это полупроводник, поэтому он не является хорошим проводником или хорошим изолятором.
Фосфор, сера, хлор и аргон
Остальные элементы периода 3 не проводят электричество. У них нет свободных электронов, которые могли бы перемещаться и переносить заряд с места на место.
Металлическую связь часто неправильно описывают как притяжение между положительными ионами металлов и делокализованными электронами.Однако металлы по-прежнему состоят из атомов, но внешние электроны не связаны с каким-либо конкретным атомом.
Подобным образом графит (неметалл) также имеет делокализованные электроны. Однако вы не понимаете, что он состоит из ионов углерода.
Гигантская кристаллическая структура кремния подобна структуре решетки алмаза. Каждый атом кремния ковалентно связан с четырьмя другими атомами кремния в тетраэдрическом расположении.
Атомы в молекулах фосфора, серы и хлора удерживаются вместе ковалентными связями.
Перезаряжаемые металлические (Li, Na, Mg, Al) -серные батареи: материалы и достижения
Сюэ Лю получил степень бакалавра в 2014 году в Школе материаловедения и инженерии Уханьского технологического университета. И теперь он доктор философии. кандидат с профессором Лицанг Май в Уханьском технологическом университете. Он проводил исследования в качестве приглашенного студента в группе профессора Лянбинга Ху в Университете Мэриленда в 2017–2019 годах. Его исследовательские интересы сосредоточены на наноструктурированных материалах для хранения энергии.
Ян Ли получил степень магистра. получил степень в области материаловедения и инженерии Уханьского технологического университета в 2019 году. В настоящее время он работает над докторской степенью. степень. Его текущие исследования включают материалы для накопления / преобразования энергии, наноразмерные устройства и вычисления методом DFT.
Сюй Сюй получил докторскую степень. степень в области материаловедения Уханьского технологического университета (WUT). В настоящее время он работает доцентом в Международной школе материаловедения и инженерии WUT.Его исследовательские интересы в основном сосредоточены на материалах и устройствах для хранения энергии.
Лян Чжоу получил степень бакалавра наук. (2006) и доктор философии. (2011) из Университета Фудань (совместно с профессором Дунюань Чжао и профессором Чэнчжун Ю). Затем он проводил постдокторские исследования в группе профессора Сюн Вэнь (Дэвид) Лу в Технологическом университете Наньян и в группе профессора Чэнчжун Ю в Университете Квинсленда. В настоящее время он является профессором Уханьского технологического университета. Его исследовательские интересы сосредоточены на функциональных наноматериалах для приложений хранения и преобразования энергии.
Лицян Май — профессор кафедры материаловедения и инженерии Уханьского технологического университета (WUT), декан школы материаловедения и инженерии WUT, член Королевского химического общества. Он получил докторскую степень. из WUT в 2004 году и провел свои постдокторские исследования в Технологическом институте Джорджии в 2006-2007 годах. Он работал передовым исследователем в Гарвардском университете и Калифорнийском университете в Беркли. Его текущие исследовательские интересы сосредоточены на новых наноматериалах для электрохимического накопления энергии и микро / наноэнергетических устройств.
© 2021 Science Press и Даляньский институт химической физики Китайской академии наук. Опубликовано ELSEVIER B.V. и Science Press. Все права защищены.
Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка вашего браузера для приема файлов cookie
Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее частые причины:
В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.
Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.
Na Mg и Al — это элементы, имеющие один, два и три класса химии 11 CBSE
Подсказка: Размер атома зависит от электронной конфигурации атома. Размер атома обычно уменьшается с течением периода и увеличивается по группе.Реакционная способность также уменьшается с течением времени.
Полное пошаговое решение:
Электронная конфигурация метаданных дана -l
Электронная конфигурация Na составляет 2,8,1
Электронная конфигурация Mg составляет 2,8,2 и
Электронная конфигурация Al составляет 2,8,3
Из этого видно, что металлический натрий имеет один валентный электрон, металлический магний имеет два валентных электрона, а металлический алюминий имеет три валентных электрона.
По валентным электронам мы можем узнать, в какой группе и периоде находится атом.
В Na у нас есть один валентный электрон, поэтому это группа 1.
В Mg у нас есть два валентных электрона, так что это группа 2.
В Al у нас есть три валентных электрона, но выше двух валентных электронов нам нужно добавить десять к числу. Итак, алюминий находится в группе 10 + 3 = 13.
Мы можем узнать группу элемента по электронным оболочкам. Итак, Na имеет три электронные оболочки, поэтому это период 3. Mg имеет три электронные оболочки, поэтому это период 3. Al имеет три электронные оболочки, поэтому это период 3.
Итак, теперь мы можем узнать самый большой размер атома, сравнив их в периоде три. .
В периодах размер атома уменьшается.
Это так, потому что эффективный заряд ядра увеличивается, поскольку электронное экранирование остается постоянным. Заряд ядра велик, поэтому между электронами и ядром возникает притяжение. Таким образом, электронное облако приближается к ядру, что приводит к уменьшению размера атома. Отсюда следует вывод, что чем меньше количество валентных электронов, тем выше размер атома. Таким образом, мы пришли к выводу, что наибольший атомный размер имеет натрий (Na).
Что касается реактивности элемента, мы знаем, что реактивность элемента уменьшается с течением времени.Валентные электроны экранированы за счет большего количества электронных оболочек. Причина в том, что, как мы знаем, с течением времени заряд ядра увеличивается, поэтому увеличивается притяжение между валентным электроном и ядром, из-за чего валентные электроны не удаляются легко, поэтому они недоступны для реакции.
Итак, из этого мы заключаем, что чем больше количество валентных электронов, тем меньше его реакционная способность.
Следовательно, алюминий является наименее реактивным элементом.
Примечание: Необходимо определить период и группу элементов, прежде чем указывать их реакционную способность или атомный размер.Размер атома увеличивается вниз по группе по мере увеличения количества уровней энергии (n), поэтому расстояние между самой внешней орбиталью и ядром больше. В течение периода уровень энергии остается неизменным. Реакционная способность металлов обусловлена разницей в стабильности их конфигурации как атомов и ионов. Все металлы теряют электроны, образуя положительные ионы, называемые катионами.
Какой элемент имеет более высокую 3-ю энергию ионизации, Al или Mg? Почему?
Магний!
Существует также альтернативный подход, который немного отличается, но основан на основных принципах, которым вас учили в общей химии, и различает величину увеличения энергии ионизации:
в зависимости от того, когда проверяется #Z_ (eff) #
в зависимости от того, когда кто-то идет против правила октетов.
Как упоминает Стефан, знание электронных конфигураций — отличная идея для ответа на этот вопрос; это помогает сопровождать то, как вы визуализируете распределение электронов.
ЭНЕРГИЯ ТРЕТЬЕЙ ИОНИЗАЦИИ
Так же, как первая энергия ионизации включает удаление первого электрона с орбитали с наивысшей энергией , третья энергия ионизации включает удаление третьего электрона с орбитали с наивысшей энергией .

В ряду химических элементов Na→Mg→Al: 1) уменьшаются заряды ядер атомов 2) уменьшается

Задание №2 ЕГЭ по химии

Периодическая система химических элементов

Помощь студентам в учёбе от Людмилы Фирмаль

Контрольная работа по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»» | Тест по химии (9 класс) по теме:

Тест. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Контрольная работа по теме «Металлы»

2.10: Периодические свойства элементов

Организация Периодической таблицы Менделеева

Оболочечная модель атома

Эффективный ядерный заряд

Размеры атомов и ионов

Периодические тенденции изменения размера атома

Ионные радиусы

Периодические тенденции образования ионов

Сродство к электрону

Электроотрицательность

Частей Периодической таблицы

Электропроводность за период 3

Результаты обучения

Электропроводность

Описание тренда

Объяснение тенденции

Натрий, магний и алюминий

Кремний

Фосфор, сера, хлор и аргон

Перезаряжаемые металлические (Li, Na, Mg, Al) -серные батареи: материалы и достижения

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Что сохраняется в файле cookie?

Na Mg и Al — это элементы, имеющие один, два и три класса химии 11 CBSE

Какой элемент имеет более высокую 3-ю энергию ионизации, Al или Mg? Почему?

Author: alexxlab

Добавить комментарий Отменить ответ

Рубрики