Тесты по химии ответы 9 класс: Тесты по химии (9 класс) с ответами, итоговые и тренировочные

Содержание

Экспресс — тест по химии для учащихся 9 класса


Данный тест по химии предназначен для девятиклассников. Предлагается 10 несложных вопросов, на которые следует ответить в течение 20 — 30 минут.

Каждый правильный ответ приносит 1 балл. Если вы наберете 9 — 10 баллов — это отличный результат; 7 — 8 баллов — хороший; 4 — 6 — удовлетворительный.

Для более точной оценки знаний рекомендую воспользоваться расширенным тестом по химии для 9 класса. Его выполнение отнимет больше времени, но и результат получится более точным.

Хотя этот тест и предназначен для девятиклассников, его можно использовать и для начинающих обучение в 10 классе. Ссылки на материалы для учащихся других классов приведены ниже.

Рекомендую также обратить внимание на специальные тесты, предназначенные для тех, кто готовится к ЕГЭ или ГИА по химии. Для заканчивающих девятый класс особенно интересны будут первые два варианта. Даже если вы не планируете сдавать ГИА, попробуйте свои силы!

Желаю всем успехов на экзаменах!

А1. Количество электронов на внешнем электронном уровне атома кремния равно:
а) 3;
б) 4;
в) 14;
г) 28.



А2. Фосфат натрия НЕ может быть получен:
а) при растворении оксида фосфора (V) в водном растворе гидроксида натрия;
б) при обработке твердого натрия фосфорной кислотой;
в) действием H3PO4 на карбонат натрия;
г) при взаимодействии натрия с фосфатом кальция.



А3. 270 г алюминия растворили в избытке соляной кислоты. Объем выделившегося при этом водорода (при н. у.) составляет:
а) 22,4 л;
б) 224 л;
в) 270 л;
г) 336 л.



А4. К соединениям с ковалентным полярным типом связи и ионным типом связи относятся соответственно:
а) H2S и BaBr2;
б) O3 и NaCl;
в) NO2 и Cl2;
г) SCl2 и Ba.



А5. Составлено краткое ионное уравнение, описывающее взаимодействие водных растворов карбоната натрия и азотной кислоты. Сумма ВСЕХ коэффициентов в данном уравнении равна:
а) 4;
б) 5;
в) 6;
г) 7.



А6. Среди приведенных утверждений отметьте ЛОЖНОЕ:
а) азотная кислота способна взаимодействовать с медью и серебром, в ходе этих реакций НЕ выделяется водород;
б) углерод образует два оксида, один из которых может быть получен обжигом мела, а другой — сильный восстановитель;
в) процесс производства серной кислоты включает обжиг пирита, окисление SO2, растворение обр. SO3 в воде;
г) хлор может быть получен при обработке NaCl конц. серной кислотой, имеет темно — фиолетовый цвет и резкий запах.



А7. Реакция между SiO2 и CaO является:
а) окислительно-восстановительной реакцией соединения;
б) окислительно-восстановительной реакцией обмена;
в) реакцией соединения, протекающей без изменения степеней окисления;
г) реакцией разложения без изменения степеней окисления.



А8. Водный раствор нитрата меди (II) способен прореагировать с КАЖДЫМ из веществ в группе:
а) Fe, H2, Na2CO3;
б) K2S, Zn, Ba(OH)2;
в) Al, CaSO4, KOH;
г) NaOH, Ag, MgSO4.



А9. Среди приведенных утверждений отметьте ИСТИННОЕ:
а) натрий и другие щелочные металлы проще всего получить электролизом водных растворов их солей;
б) гидроксид алюминия легко растворяется в кислотах, но НЕ реагирует с водными растворами щелочей;
в) в ходе доменного процесса происходит восстановление железа из пирита под действием водорода;
г) железо, покрытое слоем цинка, защищено от коррозии гораздо эффективнее, нежели Fe под слоем меди.



А10. Вещества C2H6, C2H2, C2H5OH имеют следующие названия:
а) этан — ацетилен — этанол;
б) этилен — этин — этаналь;
в) пропан — пропин — пропаналь;
г) этилен — ацетилен — этановая кислота.



Тест с ответами по химии 9 класс

1. Жидкий металл?

( Ртуть)

2. Как называются соли серной кислоты?

( Сульфаты)

3. Самый легкий газ?

( Водород)

4. Вещества, которые обратимо изменяют свой цвет в зависимости от среды растворов, называются…

( Индикаторы)

5. Какая валентность у кислорода?

( 2)

6. Оксиды, которые образуют металлы побочных подгрупп?

( Амфотерные)

7. Реакции, идущие с участием катализатора?

( Каталитические)

8. Самый активный металл?

( Литий)

9. Хлор относится к неметаллам и …?

( Галогенам)

10. Электронейтральная частица, состоящая из положительного ядра и отрицательно заряженных электронов?

( Атом)

11. Частицы, находящиеся в ядре атома?

( Протоны и нейтроны)

12. Связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов и анионов?

( Ионная)

13. Связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар?

( Ковалентная)

14. Вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку?

( Твердые)

15. Вода, существующая при комнатной температуре?

( Жидком и газообразном)

16. Сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на ионы металла, и кислотного остатка?

( Кислоты)

17. Сложные вещества , состоящие из ионов металла и гидроксогрупп?

( Основания)

18. Сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка?

( Соли)

19. Металл, легко подвергаемый химической коррозии?

( Железо)

20. Вещество, используемое в качестве восстановителя для получения чистого вольфрама?

( Водород)

21. Химический элемент, способный соединяться в длинные цепи?

( Углерод)

22. Условия, от которых зависят свойства органических соединений?

( Состав молекул)

23. Органические соединения, состоящие только из атомов углерода и водорода?

( Углеводороды)

24. Отличие метана от гексана?

( Является газом)

25. Реакция, не характерная для предельных одноатомных спиртов?

( Присоединение)

26. Вещество, с которым не взаимодействует фенол?

( Соляная кислота)

ГДЗ по Химии 9 класс тесты, задачи и упражнения Габриелян

Авторы: Габриелян О.С., Сладков С.А., Смирнова Т.В..

Большинство предметов школьной программы кажутся в начале учебного курса лёгкими и не требующими особых забот. Но через какое-то время обнаруживаются проблемные темы и подводные камни. К химии это правило не относится: эта наука пугает многих школьников с самого первого урока. Слишком большой объём требований предъявляется к ученику: умение проводить лабораторные опыты и записывать их результат, осваивать сложнейшую теорию и решать задачи. Поэтому работа с такой дисциплиной требует непременного участия надёжного помощника, который регулярно сможет подсказывать верное решение и объяснять непонятные моменты – «ГДЗ по химии за 9 класс тесты, задачи и упражнения Габриелян, Сладков (Дрофа)»

.

Личный репетитор – сборник тестовых заданий

Самые большие учебные проблемы для большей части учащихся всегда связаны с подготовкой и выполнением контрольных работ. Идеальный вариант – проработать все упр-я спокойно: в домашних условиях и без строгого лимита времени. Тогда аналогичные задания на любой проверке в классе не будут вызывать затруднений и чувство опасения. Именно для того, чтобы помочь ученику справиться с этой проблемой, разработан отличный виртуальный консультант – «ГДЗ к тестам, задачам и упражнениям по химии за 9 класс от Габриеляна О. С., Сладкова С. А., Смирновой Т. В. (Дрофа)».

Коротко о пособии

В издании собраны задания по всему курсу основного учебника химии текущего учебного года и обширный материал для повторения ранее пройденных тем. Какую тематику отражает содержание онлайн-справочника:

  1. Общая характеристика химических элементов и реакций.
  2. Металлы.
  3. Неметаллы.

Готовые д/з сопровождают все номера подробным образцом ответа, позволяя быстро и надёжно запомнить алгоритмы их решения.

Работаем легко и плодотворно c онлайн-решебником тестов, задач и упражнений по химии для 9 класса от Габриеляна

Если бы нагрузка в девятом классе не была так велика, то, вполне вероятно, ученики с большим бы интересом наблюдали и проводили сами химические опыты в школьной лаборатории, более увлечённо осваивали нелёгкую теорию. Но в условиях подготовки к Государственной итоговой аттестации подростку необходимо быстро и надёжно изучить основные навыки и умения:

  • самостоятельно готовиться к предстоящему контролю;
  • качественно и с высокой скоростью выполнять ДЗ;
  • находить и устранять пробелы в своих знаниях.

Именно эти возможности добросовестному ученику предоставляет сборник тестов Габриелян.

Тесты по химии для 9 класса с ответами

9 класс.

  1. Укажите НЕхарактерное для металлов физическое свойство:

А) Хорошая электропроводность

Б) Хорошая теплопроводность

В) Хрупкость

Г) Всё вышеперечисленное верно

Металлы обладают хорошими электро- и теплопроводностью, высокой пластичностью. Хрупкость (противоположность пластичности) для металлов нехарактерна.

2. Какой из металлов взаимодействует с кислородом только при нагревании?

А) Zn

Б) Na

В) Li

Г) Ca

Щелочные и щелочноземельные металлы активно взаимодействуют с кислородом и безо всякого нагревания, а цинк — только при нагревании.

3. Продуктами реакции между натрием и водой являются…

А) Гидроксид натрия и оксид натрия

Б) Оксид натрия и водород

В) Гидроксид натрия и водород

Г) Только гидроксид натрия

2Na + 2h3O = 2NaOH + h3.

4. Восстановительная активность какого металла из указанных наименьшая?

А) Fe

Б) Zn

В) Na

Г) Cu

В электрохимичском ряду напряжения металлов медь находится правее водорода (т.е. один из наименее активных). Остальные — левее водорода, т.е. их активность достаточно высока.

5. Укажите продукты реакции CuSO4 + Zn →

А) ZnSO4

Б) CuO + ZnSO4

В) ZnSO4 + Cu

Г) ZnS + CuO

CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu. Более активные меаллы вытесняют менее активные из растворов их солей.

6. Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды называют…

А) Нейтрализацией

Б) Коррозией

В) Катализом

Г) Верного ответа нет

Коррозией, по определению.

7. В результате взаимодействи щелочноземельных металлов с серой при нагревании образуются…

А) Сульфиды

Б) Сульфаты

В) Сульфиты

Г) Оксиды

M + S → MS, сульфид соотв. металла.

8. Выберите из списка ниже ряд, где находятся только амфотерные оксиды

А) Li2O, SO2

Б) ZnO, Al2O3

В) N2O, NO

Г) Mn2O7, CrO3

Амфотерные оксиды образуют алюминий, цинк и некоторые другие металлы, которых в вариантах ответов нет.

9. При взаимодействии железа с соляной кислотой выделяется:

А) Хлор

Б) Кислород

В) Аргон

Г) Водород

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

10. Укажите вещества X и Y в схеме превращений Fe + X => FeCl3, FeCl3 + Y => Fe(OH)3

А) X = Cl2, Y = O2

Б) X = KCl, Y = KOH

В) X = Cl2, Y = KOH

Г) X = NaCl, Y = NaOH

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3, FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

Печатные тесты по химии — Химия

© 2007 — 2021 Сообщество учителей-предметников «Учительский портал»
Свидетельство о регистрации СМИ: Эл № ФС77-64383 выдано 31.12.2015 г. Роскомнадзором.
Территория распространения: Российская Федерация, зарубежные страны.
Учредитель: Никитенко Евгений Игоревич


Сайт является информационным посредником и предоставляет возможность пользователям размещать свои материалы на его страницах.
Публикуя материалы на сайте (презентации, конспекты, статьи и пр.), пользователи берут на себя всю ответственность за содержание материалов и разрешение любых спорных вопросов с третьими лицами.

Администрация сайта готова оказать поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта.
Если вы обнаружили, что на сайте незаконно используются материалы, сообщите администратору через форму обратной связи — материалы будут удалены.

Использование материалов сайта возможно только с разрешения администрации портала.

РАЗРАБОТКИ



В категории разработок: 47

Фильтр по целевой аудитории

— Целевая аудитория -для 1 классадля 2 классадля 3 классадля 4 классадля 5 классадля 6 классадля 7 классадля 8 классадля 9 классадля 10 классадля 11 классадля учителядля классного руководителядля дошкольниковдля директорадля завучейдля логопедадля психологадля соц.педагогадля воспитателя

Данный ресурс предназначен для учителей химии при изучении темы «Углеводы» в девятом классе. Данный материал можно использовать при проверке знаний учащихся. Проверочная работа составлена в соответствии с учебно-методическим комплектом О.С.Габриелян, Химия, 9 класс. Проверочная работа содержит 7 вопросов, имеются ответы.

Целевая аудитория: для учителя

15 вариантов

Варианты созданы для качественной подготовки к ЕГЭ 2018 по химии. Могут использоваться для проведения самостоятельных пробных ЕГЭ в школах.

В конце каждого теста содержатся ответы ко всем заданиям, а также критерии для проверки сложной, второй части теста.

  

https://www.ctege.info

Целевая аудитория: для 11 класса

В разработке представлены 8 тематических тестов (по 12 вариантов в каждом), рассчитанных на 15 минут. Содержание заданий соответствует параграфам 36 — 42 учебника О.С.Габриеляна и ориентировано на повторение и обобщение знаний за курс химии 8 — 9 классов и подготовку к ОГЭ.

  

Целевая аудитория: для 9 класса

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

Работа представлена в четырёх вариантах. Ответы, решения второй части и критерии оценки прилагаются.

  

Целевая аудитория: для 11 класса

Задания по КДР будут проверять в основном усвоение учебного материала по химии соответственно типичным ошибкам выпускников за 2016 год.

Диагностическая работа проводится с различными типами заданий, которым формат в КИМах 2017 года изменен.

При выполнении работы используются Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов.

Для вычислений допускается использовать непрограммированный микрокалькулятор.

  

Целевая аудитория: для 11 класса

Тест разработан для учащихся 8 класс по теме «Простые вещества». Тест состоит из 3 частей, включено 13 заданий разного уровня сложности. Первая часть теста(закрытые тестовые задания) состоит из 10 заданий, на которые нужно выбрать только один вариант ответа. Вторая часть состоит только из одного задания на установление соответствия. Третья часть (от-крытые тестовые задания) состоит из двух заданий, на которые необходимо самостоятельно дать ответ, выполнив необходимые вычисления.

Целевая аудитория: для 8 класса

Данная разработка рассчитана на учащихся 10-го класса общеобразовательных учебных заведений, с целью изучения уровня знаний учащихся по данной теме после изучения курса органической химии в 9-м классе.

Целевая аудитория: для 10 класса

В настоящее время наиболее актуальной становится такая форма проверки, как тесты. Кроме того в общеобразовательных учреждениях введен Единый государственный экзамен за курс средней школы и государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов ( в новой форме), задания которых состоят из тестов.
В данном тесте содержание соответствует 3 темам, которые изучены в 1 полугодии по учебнику Г.Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман «Химия. 8класс» (Просвещение). Это темы «Первоначальные химические понятия», «Кислород», «Водород. Вода. Растворы».
Данный тест состоит из 3 частей и включает 25 заданий.

Целевая аудитория: для 8 класса

Предлагаю Вашему вниманию подборку тестовых заданий для подготовки к ЕГЭ-2016. Задания типа А10 на проверяемый элемент содержания курса химии «Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)». Материал содержит 28 тестовых заданий. Ответы прилагаются.

Целевая аудитория: для 11 класса

Предлагаю Вашему вниманию подборку тестовых заданий для подготовки к ЕГЭ-2016. Задания типа A9 на проверяемый элемент содержания курса химии «Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот». Материал содержит 24 тестовых вопроса (ответы прилагаются)

Целевая аудитория: для 11 класса

Конкурсы


Диплом и справка о публикации каждому участнику!

ГДЗ по химии 9 класс контрольно-измерительные материалы Стрельникова Решебник

Автор: Стрельникова Е.Н.

Издательство: ВАКО 2017

Тип книги: Контрольно-измерительные материалы (КИМ)

Каждого девятиклассника ожидает весьма насыщенный период учебного процесса. В конце года ему предстоит сдавать очень серьезный государственный экзамен. Соответственно, все внимание в этот момент направлено на подготовку основных предметов: русского языка и математики, но некоторые ученики в качестве дополнительного предмета выбирают и химию. В любом случае эта наука тоже требует к себе надлежащего внимания, чтобы не снизить успеваемость. Для того чтобы сгруппировать знания и отработать применение их на практике, лучше всего воспользоваться услугами «ГДЗ по химии 9 класс контрольно-измерительные материалы Стрельникова (ВАКО)». Пособие полностью соответствует всем требованиям ФГОС и рабочей программы основного общего образования.

О чем расскажет решебник контрольно-измерительных материалов по химии для 9 класса от Стрельниковой

КИМы представляют собой сборник тестовых задания в двух вариантах в формате ОГЭ. Систематическая работа с этими заданиями поможет провести как проверку знаний, так и разобраться с наиболее сложными темами. Вниманию девятиклассника представлены упражнения, связанные с теоретической основой химии, с периодической системой и периодическим законом Менделеева Д. И. Решебник поможет каждому учащемуся:

  • быстро и качественно выполнить домашнее задание;
  • разобраться в наиболее сложных темах;
  • подготовиться к любым испытаниям;
  • повысить успеваемость.

Электронная книга обладает навигацией, позволяющей проводить быстрый поиск номеров заданий. Пользоваться «ГДЗ к контрольно-измерительным материалам по химии за 9 класс Стрельникова Е. Н. (ВАКО)» можно не только с компьютера, но и с любого смартфона, в любое время и в любом месте, где имеется доступ к Интернету. Учитель химии вполне может рассматривать решебник как некий эталон для своей программы. На основе уже имеющихся готовых решений можно будет подготовить более захватывающий материал для классных проверочных работ. Родителям же решебник поможет сократить время на проверке домашнего задания, которого так не хватает при современном темпе жизни, а также при необходимости даже помочь своему ребенку разобраться с наиболее сложными темами.

Быстрый поиск

Тест 1. Варианты

Тест 2. Варианты

Тест 3. Варианты

Тест 4. Варианты

Тест 5. Варианты

Тест 6. Варианты

Тест 7. Варианты

Тест 8. Варианты

Тест 9. Варианты

Тест 10. Варианты

Тест 11. Варианты

Тест 12

Тест 13. Варианты

Тест 14. Варианты

Тест 15. Варианты

Тест 16. Варианты

Тест 17. Варианты

Тест 18. Варианты

Тест 19. Варианты

Тест 20. Варианты

Тест 21. Варианты

Тест 22. Варианты

Тест 23. Варианты

Тест 24. Варианты

Тест 25

Тест 26. Варианты

Химическое образование, способствует развитию логического мышления школьника, повышает его аналитическую способность и дает возможность творческому проявлению. А также, изучение в школе такого предмета подготавливает абитуриентов к поступлению в ВУЗы по химическому профилю. Чтобы школьник правильно развивался, необходимо изучать все школьные предметы. Интересный и сложный курс предстоит изучать детям в этот период. Кроме большого объема теоретического материала, старшеклассники получают разные по сложности практические примеры. Кроме того, для проверки усвоения дисциплины учащаются проверочные работы. Поможет успешно пройти любую проверку наш замечательный справочник. Ребята на уроке выполняют задания, в которых нужно составить уравнение реакции, охарактеризовать физические свойства белков, определяют вид изомерии. Также они проводят эксперименты, оформляют результаты в виде задач, аргументируют выводы. Все эти упражнения необходимы для подготовки к проверочным работам, которые позволяют оценить знания учащегося по каждому блоку в целом. Дети часто боятся провалиться на проверке. Из-за страха они теряются в решениях и допускают ошибки. Чтобы быть уверенным на занятиях, рекомендуется тщательно готовиться дома.

Почему стоит выбрать именно сборник по химии за 9 класс ким от Стрельниковой

Выполняя нехитрые рекомендации, учащийся всегда будет готов к любой проверке. Методическое пособие предназначено для изучения предмета на углубленном уровне. Это значит, что упражнения, иногда, требуют больше времени на проработку, чем хотелось бы. Ребенок, из-за высокой загруженности в старшей школе, может не успеть сделать домашнее задание. Поэтому хорошей выручалочкой для него станет представленное подспорье. Здесь имеются ответы к упражнениям и задачам по теоретическим основам химических процессов, электролитической диссоциации, подробно разобраны окислительные — восстановительные реакции, а так же по химии металлов и неметаллов, органических веществ. С помощью этого решебника усвоение и запоминание будет более эффективным, а выполнение д/з не будет отнимать много времени. Список других достоинств:

  • соответствие всем нормам федерального государственного образовательного стандарта;
  • данные можно просмотреть даже не имея компьютера. Достаточно просто зайти с телефона или планшета и узнать ответы на интересующие задания;
  • исключительно правильно выполненные номера.

Содержание программы пособия по химии для 9 класса автор: Стрельникова Е. Н.

Книга содержит все обязательные для изучения главы и разделы:

  1. Положение металлов в периодической системе хим. элементов Д. И. Менделеева.
  2. Общая характеристика неметаллов.
  3. Вещества органические и неорганические.
  4. Физический смысл порядкового номера элемента.

Итоговый тест по химии 9 класс

Итоговая контрольная работа в 9 классе по химии

Цель: оценить уровень подготовки по химии выпускников 9 класса.

Пояснительная записка

Инструкция по выполнению работы

Каждый вариант итоговой работы состоит из двух частей. Часть 1 содержит 11 заданий с кратким ответом, в их числе 9 заданий базового уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 1, 2, 3, 4, …9) и 2 задания повышенного уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 10, 11). При всем своем различии задания этой части сходны в том, что ответ к каждому из них записывается кратко в виде одной цифры или последовательности цифр (двух или трех). Часть 2 содержит 2 задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом. Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности. Доля заданий базового, повышенного и высокого уровней сложности составила в работе 76, 16 и 8% соответственно.

Критерии оценивания итоговой контрольной работы

Верное выполнение каждого задания части 1 (1–11) оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, что указан только один номер правильного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

1.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции

2) Рассчитаны количество вещества и масса вещества, содержащегося

в исходном растворе

3) Вычислена массовая доля вещества в исходном растворе:

Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы

3

Правильно записаны два первых элемента ответа

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

2.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Элементы ответа:

1) Составлены уравнения реакции

2) Расставлены коэффициенты методом окислитено-восстановительного баланса

3) написанно сокращенное ионное уравнение

Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы

3

Правильно записаны два первых элемента ответа

2

Правильно записан один элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

Максимальное количество баллов за работу-16.

Шкала перевода первичных баллов, набранных учащимися при выполнении вариантов, в школьную оценку

Баллы

0-7

7-11

12-16

17-19

Оценка

2

3

4

5

Вариант 1

Часть 1.

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е,8е,4е в ПСХЭ занимает

положение:

1)2й период, главная подгруппа III группа; 3) 2й период, главная подгруппа VII группа;

2)3й период, главная подгруппа IV группа; 4) 3й период, главная подгруппа VII группа.

2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами

1) магния 2) серы и кислорода 3) кислорода 4) калия и хлора

3. Степень окисления азота равна +3 в соединении с формулой

1)N2О 2) Li3N 3) НNO3 4) HNO2

4. Реакции обмена соответствует уравнение

1) FeO + h3 = Fe + h3O 3) P2O5 + 3h3O = 2h4PO4

2) h3O + Cl2 = HClO + HCl 4) CaO + 2HCl = CaCl2 + h3O

5. Кислотным оксидом и амфотерным основанием соответственно являются

1) CO и Al(OH)3 2) SO2 и Mg(OH)2 3) CuO и NaOH 4) SiO2 и Zn(OH)2

6. Необратимо происходит взаимодействие между ионами

1) Al3+ и Cl- 2) Fe2+и OH-

3) OH и Ba2+ 4) Cu2+ и SO42-

7. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых

1) CO2 и Cl2O7 2) P2O5 и K2O 3) NO2 и SiO2 4) CuO и h3O

8. Формула вещества, реагирующего с соляной кислотой:

1) О2 2) ВaO 3) Cu 4) CO2

9. Массовая доля кислорода в сульфате меди(II) равна:

1) 24 % 2) 40 % 3) 52 % 4) 65 %

10. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем.

1) C + 2h3 = Сh5 3) CuO + h3 = Cu + h3O

2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3 4) 2h3S + 3O2 = 2h3O 5) 2Li + h3 = 2LiH

11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

А) P + O2 —> 1) h4PO4

Б) P2O5 + NaOH —> 2) P2O5

В) h4PO4 + Na2O —> 3) Na3PO4 + h3

4) Na3PO4 + h3O

5) h4PO4 + h3O

Часть 2.

1.Какая масса оксида углерода (IV) выделится при сжигании 100г угля, содержащего 10% примесей?

2. Осуществите цепочку превращений, для 1 уравнения расставьте коэффициенты методом окислительно-восстановительного баланса, для 4 превращения напишите сокращенное ионное уравнение

Ca → Ca O → Ca(OH)₂ → Ca Co₃ → Ca (HCO₃)₂ → CO₂

Вариант 2

Часть 1.

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е,8е,3е в ПСХЭ занимает

положение:

1)2й период, главная подгруппа III группа; 3) 2й период, главная подгруппа VII группа;

2)3й период, главная подгруппа IV группа; 4) 3й период, главная подгруппа III группа.

2. Ионная связь образуется между атомами

1) сальция 2) водорода и азота 3) азота4) калия и хлора

3. Степень окисления азота равна -3 в соединении с формулой

1)N2О 2) Li3N 3) НNO3 4) Nh4

4. Реакции замещения соответствует уравнение

1) FeO + h3 = Fe + h3O 3) P2O5 + 3h3O = 2h4PO4

2) h3O + Cl2 = HClO + HCl 4) CaO + 2HCl = CaCl2 + h3O

5. Кислотным оксидом и щелочью соответственно являются

1) CO и Al(OH)3 2) SO2 и Mg(OH)2 3) CuO и NaOH 4) SiO2 и Zn(OH)2

6. Необратимо происходит взаимодействие между ионами

1) Al3+ и Cl- 2) Fe2+и OH-

3) OH и Ba2+ 4) Cu2+ и ОН-

7. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых

1) CO2 и Cl2O7 2) P2O5 и N2O 3) NO3 и CaO 4) CuO и h3O

8. Формула вещества, реагирующего с соляной кислотой:

1) О2 2) Ag 3) CO 4) Na2O

9. Массовая доля кислорода в сульфите меди(II) равна:

1) 24 % 2) 40 % 3) 52 % 4) 65 %

10. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является окислителем.

1) C + 2h3 = Сh5 3) CuO + h3 = Cu + h3O

2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + h3 4) 2h3S + 3O2 = 2h3O 5) 2Li + h3 = 2LiH

11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

А) S + O2 —> 1) h4PO4

Б) SO2 + Na2O —> 2) SO2

В) h3SO4 + Na2O —> 3) Na2SО3

4) Na2SO4 + h3O

Часть 2.

1. Какая масса оксида углерода (II) выделится при сжигании 80 г угля, содержащего 10% примесей?

2. 2. Осуществите цепочку превращений, для 1 уравнения расставьте коэффициенты методом окислительно-восстановительного баланса, для 4 превращения напишите сокращенное ионное уравнение

Fe → Fe S → Fe Cl₂ → Fe Cl₃ → Fe (OH)₃ → Fe₂ O₃

викторин и практических тестов с ключом ответа (рабочие листы по химии для 9-х классов и краткое руководство) в Apple Books

Вопросы и ответы по химии для 9-го класса PDF: Тесты и практические тесты с ключом ответа (рабочие листы по химии для 9-х классов и краткое руководство) охватывает рабочие листы тестовых заданий для конкурсного экзамена с 250 решенными MCQ. «9 класс Chemistry MCQ» с ответами охватывает базовые концепции, теорию и аналитические оценочные тесты. Учебное пособие в формате PDF «Викторина по химии для 9 класса» помогает отработать контрольные вопросы из заметок по подготовке к экзамену.

Краткое руководство по химии содержит 250 вопросов, решенных вопросников с количественными и аналитическими рассуждениями. «9 класс Химия с множественным выбором вопросов и ответов» PDF скачать, книга охватывает решенные вопросы викторины и ответы по главам: химическая реакционная способность, электрохимия, основы химии, таблица Менделеева и периодичность, физические состояния вещества, растворы, структура атомов, структура рабочих листов молекул для руководства по пересмотру школ и колледжей. Загрузка PDF-файла «Викторина по химии для 9-го класса» включает вопросы для начинающих, рабочую тетрадь к экзамену и подготовку к сертификационному экзамену с ключом ответа.

Grade 9 Chemistry MCQs, краткое руководство по лекциям и учебные пособия, содержащие практические экзамены. «Рабочие листы по химии для 9-х классов» PDF-файл с ответами охватывает задачи с упражнениями и терминологию в рабочей тетради для самооценки с практическими тестами по химии по главам:

Рабочий лист 1: MCQ по химической реактивности
Рабочий лист 2: Электрохимия MCQs
Рабочий лист 3: Основы химии MCQs
Рабочий лист 4: Периодическая таблица и MCQ периодичности
Рабочий лист 5: MCQ физических состояний вещества
Рабочий лист 6: MCQ решений
Рабочий лист 7: Структура атомов MCQ
Рабочий лист 8: Структура молекул MCQ

Практика «MCQ химической реактивности» с ответами PDF by решил вопросы теста MCQ: Металлы и неметаллы.

Практика «Электрохимия MCQ» с ответами PDF по решенным контрольным вопросам MCQ: Коррозия и профилактика, электрохимические элементы, электрохимическая промышленность, окисление и восстановление, окислительное восстановление и реакции, состояния окисления, окислители и восстановители.

Практика «Основы химии MCQ» с ответами PDF по решенным контрольным вопросам MCQ: атомное и массовое число, число и моль Авогадро, разделы химии, химические расчеты, частицы и соединения элементов, соединения и смеси элементов, эмпирические и молекулярные формулы, грамм атомная масса молекулярная масса и формула грамма, ионы и свободные радикалы, молекулярная и формульная масса, относительная атомная масса и единица массы.

Практика «Периодическая таблица и периодичность MCQ» с ответами в формате PDF по решенным тестовым вопросам MCQ: Периодическая таблица, периодичность и свойства.

Практика «MCQ по физическим состояниям материи» с ответами в формате PDF на решенные контрольные вопросы MCQ: аллотропы, законы газа, жидкое состояние и свойства, физические состояния вещества, твердое состояние и свойства, типы связей и типичные свойства.

Практика «Solutions MCQ» с ответами в формате PDF по решенным контрольным вопросам MCQ: растворенный водный раствор и растворитель, единицы концентрации, насыщенные ненасыщенные, перенасыщенные и разбавленные растворы, растворимость, суспензия растворов и коллоиды, а также типы растворов.

Практика «MCQ по структуре атомов» с ответами в формате PDF по решенным контрольным вопросам MCQ: эксперименты по атомной структуре, электронная конфигурация и изотопы.

Практика «Структура молекул MCQ» с ответами PDF по решенным контрольным вопросам MCQ: реакция атомов, природа и свойства связывания, химические связи, межмолекулярные силы и типы связей.

Прочтите вопросы и ответы по химии 9 класса с несколькими вариантами ответов (MCQ): викторины и практические тесты с ключом ответа (рабочие листы по химии для 9 класса и краткое руководство) онлайн, Аршад Икбал

Вопросы и ответы по химии 9 класса с несколькими вариантами ответов (MCQ) PDF: Викторины и практические тесты с ключом ответа (рабочие листы по химии для 9-го класса и краткое руководство) включают рабочие листы тестовых заданий для конкурсного экзамена с 250 решенными MCQ.«9 класс Chemistry MCQ» с ответами охватывает базовые концепции, теорию и аналитические оценочные тесты. Учебное пособие в формате PDF «Викторина по химии для 9 класса» помогает отработать контрольные вопросы из заметок по подготовке к экзамену.

Краткое руководство по химии содержит 250 вопросов, решенных вопросников с количественными и аналитическими рассуждениями. «9 класс Химия с множественным выбором вопросов и ответов» PDF скачать, книга охватывает решенные вопросы викторины и ответы по главам: химическая реакционная способность, электрохимия, основы химии, таблица Менделеева и периодичность, физические состояния вещества, растворы, структура атомов, структура рабочих листов молекул для руководства по пересмотру школ и колледжей.Загрузка PDF-файла «Викторина по химии для 9-го класса» включает вопросы для начинающих, рабочую тетрадь к экзамену и подготовку к сертификационному экзамену с ключом ответа.

Grade 9 Chemistry MCQs, краткое руководство по лекциям и учебные пособия, содержащие практические экзамены. «Рабочие листы по химии для 9-х классов» PDF-файл с ответами охватывает задачи с упражнениями и терминологию в рабочей тетради для самооценки с практическими тестами по химии по главам:

Рабочий лист 1: MCQ по химической реактивности
Рабочий лист 2: Электрохимия MCQs
Рабочий лист 3: Основы химии MCQs
Рабочий лист 4: Периодическая таблица и MCQ периодичности
Рабочий лист 5: MCQ физических состояний вещества
Рабочий лист 6: MCQ решений
Рабочий лист 7: Структура атомов MCQ
Рабочий лист 8: Структура молекул MCQ

Практика «MCQ химической реактивности» с ответами PDF by решил вопросы теста MCQ: Металлы и неметаллы.

Практика «Электрохимия MCQ» с ответами PDF по решенным контрольным вопросам MCQ: Коррозия и профилактика, электрохимические элементы, электрохимическая промышленность, окисление и восстановление, окислительное восстановление и реакции, состояния окисления, окислители и восстановители.

Практика «Основы химии MCQ» с ответами PDF по решенным контрольным вопросам MCQ: атомное и массовое число, число и моль Авогадро, разделы химии, химические расчеты, частицы и соединения элементов, соединения и смеси элементов, эмпирические и молекулярные формулы, грамм атомная масса молекулярная масса и формула грамма, ионы и свободные радикалы, молекулярная и формульная масса, относительная атомная масса и единица массы.

Практика «Периодическая таблица и периодичность MCQ» с ответами в формате PDF по решенным тестовым вопросам MCQ: Периодическая таблица, периодичность и свойства.

Практика «MCQ по физическим состояниям материи» с ответами в формате PDF на решенные контрольные вопросы MCQ: аллотропы, законы газа, жидкое состояние и свойства, физические состояния вещества, твердое состояние и свойства, типы связей и типичные свойства.

Практика «Solutions MCQ» с ответами в формате PDF по решенным контрольным вопросам MCQ: растворенный водный раствор и растворитель, единицы концентрации, насыщенные ненасыщенные, перенасыщенные и разбавленные растворы, растворимость, суспензия растворов и коллоиды, а также типы растворов.

Практика «MCQ по структуре атомов» с ответами в формате PDF по решенным контрольным вопросам MCQ: эксперименты по атомной структуре, электронная конфигурация и изотопы.

Практика «Структура молекул MCQ» с ответами PDF по решенным контрольным вопросам MCQ: реакция атомов, природа и свойства связывания, химические связи, межмолекулярные силы и типы связей.

викторин и практических тестов с ключом ответа: Икбал, Аршад: 9798623563088: Amazon.com: Книги

9-й класс вопросы и ответы по химии с несколькими вариантами ответов (MCQ): викторины и практические тесты с ключом ответа конкурсный экзамен с 250 решенными MCQ.«9 класс Chemistry MCQ» с ответами охватывает базовые концепции, теорию и аналитические оценочные тесты. Учебное пособие в формате PDF «Викторина по химии для 9 класса» помогает отработать контрольные вопросы из заметок по подготовке к экзамену.

Краткое руководство по химии содержит 250 вопросов, решенных вопросников с количественными и аналитическими рассуждениями. Книга в формате PDF « 9 класс по химии с множественным выбором вопросов и ответов (MCQ) » включает решенные вопросы викторины и ответы по главам: химическая реакционная способность, электрохимия, основы химии, периодическая таблица и периодичность, физические состояния вещества, растворы, структура атомов , структура рабочих листов молекул для руководства школы и колледжа.В PDF-книге «Вопросы и ответы по викторине по химии для 9 класса» представлены вопросы для начинающих, рабочая тетрадь к экзамену и подготовка к сертификационному экзамену с ключом ответа.

Grade 9 Chemistry MCQs, краткое руководство по лекциям и учебные пособия, содержащие практические экзамены. Рабочие листы «MCQ по химии для 9-х классов» с ответами PDF-файл охватывает задачи с упражнениями и терминологию в журнале самооценки с практическими тестами по химии по главам:

Рабочий лист 1: MCQ по химической реактивности
Рабочий лист 2: Электрохимические MCQ
Рабочий лист 3: Основы химии MCQ
Рабочий лист 4: Периодическая таблица и MCQ периодичности
Рабочий лист 5: MCQ физических состояний вещества
Рабочий лист 6: MCQ решений
Рабочий лист 7: Структура атомов MCQ
Рабочий лист 8: Структура молекул MCQ

Практика «MCQ химической реактивности» с ответами PDF по решенным вопросам теста MCQ: Металлы и неметаллы.

Практика «Электрохимия MCQ» с ответами PDF по решенным контрольным вопросам MCQ: Коррозия и профилактика, электрохимические элементы, электрохимическая промышленность, окисление и восстановление, окислительное восстановление и реакции, состояния окисления, окислители и восстановители.

Практика «Основы химии MCQ» с ответами PDF по решенным контрольным вопросам MCQ: атомное и массовое число, число и моль Авогадро, разделы химии, химические расчеты, частицы и соединения элементов, соединения и смеси элементов, эмпирические и молекулярные формулы, грамм атомная масса молекулярная масса и формула грамма, ионы и свободные радикалы, молекулярная и формульная масса, относительная атомная масса и единица массы.

Практика «Периодическая таблица и периодичность MCQ» с ответами в формате PDF по решенным тестовым вопросам MCQ: Периодическая таблица, периодичность и свойства.

Практика «MCQ по физическим состояниям материи» с ответами в формате PDF на решенные контрольные вопросы MCQ: аллотропы, законы газа, жидкое состояние и свойства, физические состояния вещества, твердое состояние и свойства, типы связей и типичные свойства.

Практика «Solutions MCQ» с ответами в формате PDF по решенным контрольным вопросам MCQ: растворенный водный раствор и растворитель, единицы концентрации, насыщенные ненасыщенные, перенасыщенные и разбавленные растворы, растворимость, суспензия растворов и коллоиды, а также типы растворов.

Практика «MCQ по структуре атомов» с ответами в формате PDF по решенным контрольным вопросам MCQ: эксперименты по атомной структуре, электронная конфигурация и изотопы.

Практика «Структура молекул MCQ» с ответами PDF по решенным контрольным вопросам MCQ: реакция атомов, природа и свойства связывания, химические связи, межмолекулярные силы и типы связей.

Вопросы и ответы по химии для 9 класса: тесты и практические занятия …

Вопросы и ответы по химии 9-го класса: тесты и практические тесты с ключом ответа В формате PDF (рабочие листы по химии для 9-х классов и краткое руководство) представлены рабочие листы контрольных экзаменов для конкурсного экзамена с 250 решенными MCQ.«9 класс Chemistry MCQ» с ответами охватывает базовые концепции, теорию и аналитические оценочные тесты. Учебное пособие в формате PDF «Викторина по химии для 9 класса» помогает отработать контрольные вопросы из заметок по подготовке к экзамену.

Краткое руководство по химии содержит 250 вопросов MCQ, решенных с количественными и аналитическими рассуждениями. «9 класс Химия с множественным выбором вопросов и ответов» PDF скачать, книга охватывает решенные вопросы викторины и ответы по главам: химическая реакционная способность, электрохимия, основы химии, таблица Менделеева и периодичность, физические состояния вещества, растворы, структура атомов, структура рабочих листов молекул для руководства по пересмотру школ и колледжей.Загрузка PDF-файла «Викторина по химии для 9-го класса» включает вопросы для начинающих, рабочую тетрадь к экзамену и подготовку к сертификационному экзамену с ключом ответа.

Grade 9 Chemistry MCQs, краткое руководство по лекциям и учебные пособия, содержащие практические экзамены. PDF-файл «Рабочие листы по химии для 9-х классов» с ответами охватывает задачи с упражнениями и терминологию в рабочей тетради для самооценки с практическими тестами по химии по главам:

Рабочий лист 1: MCQ по химической реакционной способности
Рабочий лист 2: MCQ по электрохимии
Рабочий лист 3: Основы MCQ по химии
Рабочий лист 4: Периодическая таблица MCQ и периодичность
Рабочий лист 5: MCQ по физическим состояниям
Рабочий лист 6: MCQs Структура решений
Рабочий лист MCQ атомов
Рабочий лист 8: Структура молекул MCQ

Практика «MCQ химической реактивности» с ответами в формате PDF на решенные вопросы теста MCQ: Металлы и неметаллы.

Практика «Электрохимия MCQ» с ответами PDF по решенным контрольным вопросам MCQ: Коррозия и профилактика, электрохимические элементы, электрохимическая промышленность, окисление и восстановление, окислительное восстановление и реакции, состояния окисления, окислители и восстановители.

Практика «Основы химии MCQ» с ответами PDF по решенным контрольным вопросам MCQ: атомное и массовое число, число и моль Авогадро, разделы химии, химические расчеты, частицы и соединения элементов, соединения и смеси элементов, эмпирические и молекулярные формулы, грамм атомная масса, молекулярная масса и формула в граммах, ионы и свободные радикалы, молекулярная и формульная масса, относительная атомная масса и единица массы.

Практика «Периодическая таблица и периодичность MCQ» с ответами в формате PDF по решенным тестовым вопросам MCQ: Периодическая таблица, периодичность и свойства.

Практика «MCQ по физическим состояниям материи» с ответами PDF на решенные контрольные вопросы MCQ: аллотропы, законы газа, жидкое состояние и свойства, физические состояния вещества, твердое состояние и свойства, типы связей и типичные свойства.

Практика «Solutions MCQ» с ответами PDF на решенные вопросы теста MCQ: растворенный водный раствор и растворитель, единицы концентрации, насыщенные ненасыщенные, перенасыщенные и разбавленные растворы, растворимость, суспензия растворов и коллоиды, а также типы растворов.

Практика «MCQ по структуре атомов» с ответами в формате PDF по решенным контрольным вопросам MCQ: эксперименты по атомной структуре, электронная конфигурация и изотопы.

Практика «Структура молекул MCQ» с ответами PDF по решенным контрольным вопросам MCQ: реакция атомов, природа и свойства связывания, химические связи, межмолекулярные силы и типы связей.

Средняя школа | Химия | Обучение в 9 и 10 классах с помощью веселых викторин

Тесты делают обучение увлекательным! Нет более быстрого способа изучить химию в старших классах — 9 и 10 классы

Ах, странно дурацкий мир химии.Вещества, структуры, металлы, атомы, масла, вода — вы называете это, мы расскажем об этом в наших веселых викторинах. Да, мы взяли все самые важные аспекты вашего школьного обучения химии и бросили их в очень большую пробирку. Затем мы нагревали их до секретной температуры, позволяли им шипеть, вздыматься и взрываться, а затем выливали их в шипящие, шипящие викторины!

На уроках химии вы узнаете много интересного об окружающем мире в целом. Итак, давайте взглянем на некоторые факты, о которых ваш учитель может вам не рассказать.

  • Вы знаете, как некоторые соединения названы в честь тех, кто их открыл, верно? Некоторые химические соединения названы в честь вымышленных персонажей. Одно из таких соединений называется ранасмурфин, это белок синего цвета из пенистых гнезд тропических лягушек. Ранасмурфин назван в честь Смурфиков!
  • Вы слышали о Менделееве. Воспоминание? Парень, создавший таблицу Менделеева. Знаете ли вы, что он также отвечал за внедрение метрической системы в России? О, и он мог бы получить титул «лучший сумасшедший ученый».Причина, по которой его таблица Менделеева была настолько успешной по сравнению с предыдущими попытками, заключается в том, что он оставил пробелы для новых неоткрытых элементов, которые будут добавлены позже. Он был умным печеньем, не так ли?
  • Если следовать периодической таблице Менделеева, буква J нигде в ней не встречается.
  • Существует кислота, которая растворяет практически все известные на Земле вещества. Как ни странно, она известна как слабая кислота, которая представляет собой своего рода оксюморон. Эта чрезвычайно агрессивная кислота представляет собой фтористоводородную кислоту, а вещества, которые она не может растворить, — это свинец, платина, полиэтилен или фторуглеродный пластик.
  • Несмотря на то, что гелий является вторым по распространенности элементом во Вселенной, считается, что уже к 2020 году коммерчески доступного гелия больше не будет. Так что больше никаких глупых мультяшных голосов на вечеринках. Boohoo.
  • Возможно, вы уже знаете, что хранить все фрукты в одной миске — не лучшая идея. Возможно, вы уже знаете, что это связано с тем, что одни фрукты вызывают раннее созревание других. Но знаете ли вы химическую причину? Читайте дальше, и скоро вы это сделаете. По мере созревания яблоки и груши выделяют газообразный этилен.Именно этот газ является виновником.

Теперь, когда вы вкратце познакомились с химией, пора надеть защитные очки и поиграть в викторины.

Заархивированные вопросы теста, выпущенные STAAR

По разным причинам следующие вопросы теста, выпущенные STAAR, больше не отражают действующую в настоящее время программу STAAR.

STAAR

Выпущенные тестовые бланки и ключи ответов (Paper Administrations)

Выпущенные тестовые формы, которые вводились на бумаге, выпускаются в виде PDF-файлов.Эти документы доступны по ссылкам ниже.

STAAR

Выпущенные примеры вопросов

По ссылкам ниже открытые PDF-версии STAAR опубликовали образцы вопросов.

STAAR Испанский

Выпущенные примеры вопросов

По ссылкам ниже открытые PDF-версии STAAR опубликовали образцы вопросов.

Марка

Примеры вопросов

3 Чтение: 2011
4

Чтение: 2011

Написание: 2011

5 Чтение: 2011

STAAR L

Опубликованные тестовые формы и ключи ответов (онлайн-администрирование)

Выпущенные формы тестов, которые были введены в режиме онлайн, выпускаются как практические тесты.Эти выпущенные практические тесты доступны на платформе онлайн-тестирования STAAR. Практические онлайн-тесты недоступны для печати или оценки. Если вы хотите получить балл за прохождение практического онлайн-теста своего ученика, вам следует попросить ученика записать свои ответы на отдельном листе бумаги. Затем вы можете использовать ключ ответа ниже, чтобы набрать балл в практическом тесте STAAR L.

Контрольные формы

Марка

Ответные ключи

По следующей ссылке

содержит инструкции по доступу к

.

Платформа для онлайн-тестирования STAAR

впервые.

3 Математика: 2016
4 Математика: 2016

5

Математика: 2016
Наука: 2016
6 Математика: 2016
7 Математика: 2016

8

Математика: 2016
Наука: 2016
Общественные науки: 2016

Средняя школа

Алгебра I: 2016
Биология: 2016
U.С. История: 2016

STAAR A

Опубликованные тестовые формы и ключи ответов (онлайн-администрирование)

Выпущенные формы тестов, которые были введены в режиме онлайн, выпускаются как практические тесты. Эти выпущенные практические тесты доступны на платформе онлайн-тестирования STAAR. Практические онлайн-тесты недоступны для печати или оценки. Если вы хотите получить балл за прохождение практического онлайн-теста своего ученика, вам следует попросить ученика записать свои ответы на отдельном листе бумаги.Затем вы можете использовать ключ ответа ниже, чтобы набрать балл по выпущенному практическому тесту STAAR A.

Руководства по выставлению оценок доступны на веб-странице ресурсов STAAR Writing и English I, II, III.

  • Авторские права — информацию об авторских правах см. На веб-странице Авторские права и Условия использования.
  • Печать — при печати выпущенных вопросов по математике убедитесь, что в меню «Печать» задано значение 100% печати страниц, чтобы гарантировать, что изображение отражает предполагаемые размеры.

Обзор научного экзамена 9-го класса (химия) Карточки

теория частиц материи

теория, утверждающая, что все дело в
состоит из очень крошечных объектов, называемых частицами; что все частицы
между ними должны быть пробелы; что частицы материи всегда
в движении; что частицы вещества притягиваются друг к другу

все, что имеет массу и объем

2 разных типа материи

— чистые вещества
— смеси

чистое вещество, которое не может быть разбито на
более простое вещество

чистое вещество, состоящее из двух или более элементов
которые химически соединены вместе

— сочетание чистых веществ, в котором
разные вещества не видны по отдельности
— однородная смесь

— сочетание чистых веществ, в котором
различные вещества видны по отдельности
— гетерогенная смесь

Любое твердое тело, которое можно растянуть в длинную проволоку, считается пластичным

свет, отражаемый веществом, придает ему цвет и блеск (блеск)

Способность вещества проводить электричество или тепло.

Количество массы в данном объеме вещества

Способность вещества сопротивляться царапинам.
(Обычно измеряется по шкале Мооса)

Вещество, которое можно растолочь или свернуть в листы.

Прилипает к другим веществам

Описывает характеристику вещества, которую можно наблюдать или измерять.
(Точка плавления)

— положительно заряженная частица в атоме
— найдено в ядре

— один вид материи с уникальным набором
свойства, такие как цвет, твердость, точка кипения и точка плавления;
— элемент или соединение

наименьшая часть элемента, которая имеет все
элементов недвижимость

группа атомов, разделяющих электроны; молекулярный
соединения содержат молекулы

чистое вещество, которое образуется при химическом соединении неметаллов

атом или группа атомов, потерявшая или получившая электроны

чистое вещество, состоящее как минимум из одного металла и одного неметалла

— способность вещества превращаться в новое вещество или вещества;
— е.g., как вещество взаимодействует с другими веществами, такими как кислоты, или как оно реагирует на тепло или свет

— отрицательно заряженная частица в атоме; расположен
вне ядра атома

электрон в валентной оболочке атома

— частица, не имеющая электрического заряда, поэтому нейтральна;
— находится в ядре атома

— комбинация чистых веществ
— вещества в смеси не соединяются химически, как когда соединение образует

Смесь двух или более металлов
— е.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *