Тесты по химии 11 класс с ответами: Тесты по химии (11 класс) с ответами, итоговые, контрольные и тренировочные

Содержание

Тесты по химии 11 класс хим- био

 В данных тестах будет задано по 10 вопросов. Для успешного прохождения теста необходимо правильно ответить на 9 вопросов.  После ответа на каждый вопрос сразу будет отображаться правильный ответ, поэтому в этом режиме сделанный ответ исправить будет нельзя.

 Тесты созданы на основе базы знаний «ЕГЭ Химия».

Желаю успеха!

Свойства простых веществ − металлов и неметаллов
   

Свойства солей


     
     
     

     
     
     

                                                                                                                                                      

                                                                                                 Тест для  11 А  и   11 Б       классов

Химическое равновесие

Химическое равновесие

                                                                                                                      

                          

Химические свойства веществ

Химические свойства веществ

НОВЫЕ ТЕСТЫ

Кислород.
водород.

Кислород.водород.

                     
Количество вещества.

Количество вещества.


Тест по химии

Тест по химии

                            
Тест по органической химии

Тест по органической химии


                  

 Тест № 1  Тест № 2
Коэффициенты

Коэффициенты

 Тест № 3
Типы химических реакций

Типы химических реакций


 Тест № 4
Щелочные и щёлочно-земельные металлы

Щелочные и щёлочно-земельные металлы



 Тест № 5
Физическое тело и вещество.

Физическое тело и вещество.


 Тест № 6
Основные химические понятия ‎[форма]‎

Основные химические понятия ‎[форма]‎


 Тест № 7
Тест «Скорость химических реакций»

Тест «Скорость химических реакций»

 Тест № 8
Влияние катализатора на скорость химической реакции.

Влияние катализатора на с…рость химической реакции.

 Тест № 9
химия 3 вариант

химия 3 вариант

 Тест № 10
гиа химия 4 вариант

гиа химия 4 вариант


 Тест № 11
химия 5 вариант ‎‎( самый простой)‎‎

химия 5 вариант ‎‎( самый простой)‎‎

 Тест № 12
химия 6 вариант

химия 6 вариант


                                                                                                               


Химия. 11 класс. Контрольно-измерительные материалы. ФГОС. Ответы — Учебник 2021 — 2022 год

Авторы:

Издательство: Вако

Химия. 11 класс. Контрольно-измерительные материалы. ФГОС

«

Пособие содержит тесты базового и усложненного уровней по химии для 11 класса. Представленный материал соответствует учебнику О. С. Габриеляна, но может использоваться педагогами, которые работают и по другим УМК. Структура тестов соответствует формату ЕГЭ, что позволит постепенно подготовить учащихся к работе с подобным материалом. В конце издания даны ключи к тестам. Издание адресовано учителям, школьникам и их родителям. Составители: Стрельникова Е. Н., Трегубова Н. П. 3-е издание.

»

На этой странице вы можете бесплатно скачать правильные ответы к новому сборнику для 1 полугодия и 2 полугодия обучения в школе. Новый сборник — решебник предназначен для учащихся, учителей школы и родителей, которые хотят помочь своим детям освоить предмет на хорошую оценку! Надеемся, что новые задания из сборника ГДЗ подойдут для следующего 2023 — 2024 учебного года. Полную версию учебника с ответами можно бесплатно скачать в формате ВОРД или PDF и потом распечатать на принтере, а так же читать онлайн. Также здесь можно скачать и распечатать ответы для родителей на домашнее задание, примеры, решения, страница, вопросы, пояснения и объяснения к онлайн заданиям из нового учебника.

Официальный сайт. 2021 — 2022 учебный год. Открытый банк заданий. Полная версия. КДР. РДР. Тренажер. ВПР. ФИПИ ШКОЛЕ. ФГОС. ОРКСЭ. МЦКО. ФИОКО. ОГЭ. ЕГЭ. ГИА. Школа России. Школа 21 век. ГДЗ. Решебник. Перспектива. КРС. Школа 2100. Таблица. Планета знаний. Страница. Россия. Беларусь. Казахстан. РБ

Вид поставки: Электронная книга. Лицензия. Полная версия издательства с картинками

Способ доставки: электронная доставка

Язык книги: Русский

Варианты формата для скачивания: Word, PDF, TXT

Категория: Учебная, методическая литература и словари | Книги для школы | Химия | Химия (10-11 классы)

 

СКАЧАТЬ ОТВЕТЫ  |  КУПИТЬ  |   ЧИТАТЬ ОНЛАЙН  |  ОТЗЫВЫ  |   ОБСУДИТЬ

 

sivupim тесты по химии 10 11 класс суровцева ответы химия тесты 10 11


тесты по химии 10 11 класс суровцева ответы химия тесты 10 11 Сборник задач, упражнений и тестов по.
С товаром Химия: Тесты 10-11 классы, Суровцева Р.П. часто покупают Главная Химия. Тесты для . тест по химии 11 класс . . 11 класс автор Суровцева Р.П. автор Гузей Л.С. автор Лысова Г.Г . Ответы на тесты. кто-нибудь может помочт не найти мне ответы на тесты ХИМИЯ 10-11 КЛАСС . . . (Учащиеся показывают своё настроение, в том числе и учитель) ii. Сообщение … .уровень знаний учащихся по теоретической, неорганической, органической химии в 10-11 классах, выявить ошибки и определить пробелы в образовании. Список тестов: Химия 11-й класс Всего тестов: 37. Название теста. Статистика теста. Химия. Строение атомов. Тест 1. 10-11 классы. 32% 23% 18% 26 . 3.3.1 Тест на тему: «Лужноземельні метали та їх сполуки» . Глава У11, § 48, 49, в.1-12 с.132-133, З.1-2. . Глава У, § 10, табл.19, 20 с.118, 119. . самостійної роботи з хімії за 9 клас під редакцією Р. П. Суровцева, С. В. Софронова; . Список тестов: Химия 11-й класс Всего тестов: 37. Название теста. Статистика теста. Классификация органических и неорганических веществ.
Тест 2. 10-11 классы. . Учебник для 10-11 классов Ш.А. Алимов и др. — 11-е изд. — М.: Просвещение, 2003; Алгебра и начала анализа . гдз по химии 8-11 класс Хомченко . Учебник: Химия 10-11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений . Гузей Л.С., Суровцева Р.П. . Каждый выпускник ищет все способы, которые помогут лучше сдать итоговый тест. В средней же школе (10, 11 классы) углубляются и расширяются полученные учащимися знания по всем . ГДЗ: Спиши готовые домашние задания по Химия, решебник и ответы онлайн на GDZ.ru. . Сборник задач и упражнений по химии 8-11 классы Хомченко. Химия 8-11 класс сборник задач . авторы: Гузей Л.С., Суровцева Р.П. Химия 10 . Химия 10-11 класс дидактические материалы Радецкий. Химия 10-11 . 10. Випускний іспит як заключна перевірка знань з хімії. Основні висновки: умови найбільшої ефективності . Вложение. Размер. Тесты по неорганической и органической химии. 1.08 МБ. Задания и ответы для 8-11 классов .. Рабочая программа по химии 8-11 класс. В средней же школе (10, 11 классы) углубляются и расширяются . Р.П. Суровцевой (в создании двух учебников Химия-8, Химия-9 . Для учителей химии изданы методические рекомендации, в которых даны ответы на три . Суровцева Р.П., Гузей Л.С., Останний Н.И., Татур А.О. Тесты по химии 8-9 кл. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия 7-11: Учебное пос. для 7-11 кл. . Гузей Л. С., Суровцева Р. П. Химия. 10 класс: Учебник для общеобразоват. учеб. . И. Г., Остроумова Е. Е. Органическая химия в тестах задачах, упражнениях. Искать: Результаты поиска: тесты по химии 10-11 класс суровцева. кто-нибудь может помочт не найти мне ответы на тесты ХИМИЯ 10-11 КЛАСС СУРОВЦЕВА. Ответ : 2. Задание 10. При нагревании пропанола-1 с концентрированной серной кислотой может образоваться Ответ : 3. Задание 11. Реакции нейтрализации соответствует уравнение Навигация по записям. Тест с ответами на тему объекты баз данных. Решебник ГДЗ Химия. 10 класс. Гузей Л.С., Суровцева Р.П. Готовые домашние задания, правильные ответы и решения к учебнику. . 11. Задачи к § 24.1 . Mobile · ГДЗ по химии 8 класс – ответы и решебник. Изучение химии в 8 классе … Готовые домашние задания (ГДЗ) по химии для 7-11 классов: 7 класс . Буринська Н. М. Тест-контроль. Хімія. 7 . Химия 8. 7 класс. Шиманович И. Е., Сечко О. И., Тихонов А. С., Хвалюк В. Н. 2004г., 2005г., 2008г. .. Гузей Л. С., Суровцева Р. П. 1999г. . Дидактические материалы по химии для 10-11 классов. ГДЗ по химии за 10 класс к учебнику «Химия. 10 класс» Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева. Mobile · ГДЗ по физике 8 класс – ответы и решебник. Готовые домашние задания по физике, 8 класс … гдз по химии 8-11 класс Хомченко . Учебник: Химия 10-11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений . Гузей Л.С., Суровцева Р.П. . Каждый выпускник ищет все способы, которые помогут лучше сдать итоговый тест. Онлайн тесты для учащихся 10 -11 класса. Для чего горняки держали в шахтах канареек? При каких обстоятельствах появился первый ластик? Найдите ответы на эти и другие вопросы в этом тесте по химии! Правильные ответы на домашние задания по химии для 11 класса. Тесты онлайн. Помогите решить. * С объяснением, мне не так нужен ответ, сколько само объяснение Т. Т 1 ставка. . Другие картинки на тему «Тесты по химии 10-11 класс суровцева ответы»:. Тест по химии 10-11 класс онлайн Скачать к уроку химии Тест по химии для 10 класса. Тест для промежуточной аттестации учащихся 10 класса по химии . I вариант. Часть А. Выбери один правильный ответ Учебник для 10-11 классов Ш.А. Алимов и др. — 11-е изд. — М.: Просвещение, 2003; Алгебра и начала анализа . Сборник тестов может быть рекомендован как учителям, так и учащимся. Для удобства пользования ко всем заданиям приведены ответы . Обо всём этом и не только в книге Химия . Тесты . 10 -11 класс (Р. П. Суровцева, Л. С. Гузей, Н. И. Останний). ГДЗ по химии 11 класс Гузей, Суровцева — решебник, ответы онлайн. Практические занятия и лабораторные опыты — решённые задания:.

Тесты по химии для 11 класса. Растворы, растворимость и концентрации С ОТВЕТАМИ

Комплект тестов и тестов по химии для 11 класса С ОТВЕТАМИ

Этот комплект содержит все мои тесты и тесты по химии для 11 класса, содержащие ключи к ответам. Он содержит более 80 страниц. Он также содержит бесплатную викторину по стехиометрии и бесплатную викторину по именованию, в которых нет ключа для ответа. Охвачены следующие темы: Периодическая таблица, связывание, наименование, уравновешивание химических уравнений, предсказание типа реакции и предсказание продуктов реакций полного сгорания, реакций неполного сгорания, реакций одинарного замещения, реакций двойного замещения, реакций синтеза и реакций разложения.Расчет массового процента, процентного состава, эмпирической формулы, молекулярной формулы и преобразования между молями, массой и частицами. Он также включает использование стехиометрии для определения массы, молекул или молей образовавшегося продукта или реагента, используемого в химической реакции, и определение предельного реагента, количества избыточного реагента и процентного выхода. Факторы, влияющие на растворимость, скорость растворения, кислоты, основания, титрование, полное ионное уравнение, результирующее ионное уравнение, решение для различных концентраций (молярная концентрация, м/м %, м/об %, об/об %, ppm, ppb ) и терминология решения. Он также включает использование стехиометрии раствора для определения массы, молекул, молей или концентрации образовавшегося продукта или реагента, используемого в химической реакции, и определение ограничивающего реагента или количества избыточного реагента. Меня зовут Даррин Мэтьюсон, и у меня есть докторская степень в области органической химии. Преподаю физику и химию более 15 лет. Все викторины и тесты, которые я публикую, правильно отформатированы и готовы к печати. Они были проверены на ошибки и опечатки! Если вы хотите сэкономить 20-40% на моих продуктах, просмотрите мои наборы химии для 11 класса! https://www.Teacherspayteachers.com/Product/Quiz-and-Test-Package-Grade-11-Chemistry-WITH-ANSWERS-7393401 (ТЕСТЫ С ОТВЕТАМИ) https://www.teacherspayteachers.com/Product/Full-year-quiz-and-test-package-grade-11-chemistry-all-units-version-2-6979157 (ТЕСТЫ БЕЗ ОТВЕТОВ) https://www.teacherspayteachers.com/Product/Grade-11-Chemistry-Power-Points-Entire-Course-7420040?st=81f6c9adfa4780c0ae6fe707323aca48 (БАЛЛЫ СИЛЫ) https://www. teacherspayteachers.com/Product/Worksheets-Grade-11-chemistry-all-units-WITH-ANSWERS-7383001 (РАБОЧИЕ ТАБЛИЦЫ С ОТВЕТАМИ) https://www.Teacherspayteachers.com/Product/Multiple-Choice-Grade-11-Chemistry-All-Units-6885120 (БОЛЬШОЙ ВЫБОР) https://www.teacherspayteachers.com/Product/Short-Answer-Grade-11-Chemistry-All-Units-6885140 (КОРОТКИЙ ОТВЕТ) Если они вам нравятся, у меня есть более 100 викторин и пакетов тестов для продажи по всем разделам следующих курсов: естествознание для 10 класса, химия для 11 класса, физика для 11 класса и химия для 12 класса. Оценок достаточно, чтобы не пришлось годами писать контрольную или контрольную! 🙂 КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ДЛЯ НАВИГАЦИИ В МОЕМ МАГАЗИНЕ: 1.введите «11 класс по физике», чтобы просмотреть 11 класс по физике тип «11 класс химия Power Point» посмотреть 11 класс химия Power Points тип «12 класс химия Power Point» посмотреть 12 класс химия Power Points введите «10 уровень научной силы», чтобы просмотреть 10 класс научной силы 2. введите «тестовый пакет по физике для 11 класса», чтобы просмотреть тесты по физике для 11 класса. введите «тестовый пакет по химии для 11 класса», чтобы просмотреть тесты по химии для 11 класса введите «тестовый пакет по химии для 12 класса», чтобы просмотреть тесты по химии для 12 класса введите «тестовый пакет для 10 класса по естественным наукам», чтобы просмотреть тесты по естественным наукам для 10 класса 3.введите «рабочие листы по физике для 11 класса», чтобы просмотреть рабочие листы по физике для 11 класса введите «рабочие листы по химии для 11 класса», чтобы просмотреть рабочие листы по химии для 11 класса введите «рабочие листы по химии для 12 класса», чтобы просмотреть рабочие листы по химии для 12 класса введите «рабочие листы по естествознанию для 10 класса», чтобы просмотреть рабочие листы по естествознанию для 10 класса 4. введите «краткий ответ по физике для 11 класса», чтобы просмотреть краткий ответ по физике для 11 класса введите «краткий ответ по химии 11 класс» посмотрите краткий ответ по химии 11 класс введите «краткий ответ по химии 12 класс» посмотреть краткий ответ по химии 12 класс введите «краткий ответ по науке для 10 класса», чтобы просмотреть краткий ответ по науке для 10 класса 5. введите «множественный выбор физика 11 класс» просмотреть физика 11 класс множественный выбор введите «множественный выбор науки 10 класса» просмотр науки 10 класса множественный выбор введите «множественный выбор химии 11 класс», чтобы просмотреть химию 11 класс множественный выбор введите «множественный выбор химии для 12 класса», чтобы просмотреть химию для 12 класса с несколькими вариантами ответов

Chem 210 General Chemistry II Online MSUM Jasperse

Online

Organic
AboutFall/Spring
Подать заявку+Регистрация
AboutSummerOn

Summer:
O1-online (

classic)
O2-online (classic)

Spring:
O1-online
O2-online
O2-in-person
Chem 365-Lab

Fall:
O1-online
O2-online
O1-in-person
Chem 355-Lab

электронная почта
[email protected]

Из прошлого:
Chem210-Gen2 Jasperse Home

Учебники по ЯМР

Prepharmacy



PersonalResearch

 

 

 

 

 

 

 

Chem 210 General Chemistry II Test 4 


Страница практических наборов: множество практических задач по General Chemistry II,
с ответами и пояснительным видео, объясняющим каждую проблему!
Практические тесты Страница: 13 практических тестов по общей химии II,
с ответами и пояснительным видео, объясняющим каждую проблему!
Записи лекций
Практические тесты
Практические наборы страниц
Тесты
Заметки о классе, часть 1 ——— Заметки о классе, часть 3
Заметки о классе, часть 2 ——— Заметки о классе, часть 4
Заметки о классе: весь семестр
Заметки о классе: полный семестр Нормальное расписание Джасперса Химия 210 Программа

Примечания для занятий, часть 1 (главы 20, 11, 15)
Примечания для занятий: полный семестр

Глава 10. Практический набор по межмолекулярным силам, ответы и видео
Глава 11. Практический набор по решениям/растворимости/коллигативам, ответы и видео
. Глава 15. Практический набор по кинетике, ответы и видео

Заметки для занятий, часть 2 (гл. 16, 17a)
Кислотно-основная концептуальная карта и математическая сумма
Уравнения фундаментального равновесия
Тест 2 Математическая сводка
Глава 16 Практика по равновесию, ответы и видео
Глава 26 Уравнения фундаментального равновесия и краткое изложение ICE и краткое изложение ЛеШателье
Глава 17a Кислотно-щелочные практические задачи, ответы и видео
Глава 27a Кислотно-основная концептуальная карта и фундаментальные уравнения
Примечания к классу, часть 3 (гл. 17b, 14)
Общая стратегия определения pH после кислотно-основного анализа
Тест 3. Краткий математический анализ
-Будущее CPJ: замена комплекта 17b, сделано

Глава 17b Буфер, титрование и растворимость Практические задачи и ответы и видео
Ответы с дополнительной логикой/отображением процесса
Глава 14 Термодинамика Практические задачи и ответы и видео
Ответы с дополнительной логикой/отображением процесса

Заметки для занятий, часть 4 (главы 19, 21)
Сводка по математике по электрохимии
Сводка по математике по ядерной химии
Глава 19 Электрохимическая практика Проблемы и ответы и Расширенный и видео
Глава 21 NuclearChem Практика Проблемы и ответы и Расширенный и видео
   

 

 

Вопросы MCQ для класса 11 по химии, глава 2 «Структура атома» с ответами

Проверьте приведенные ниже вопросы NCERT MCQ для класса 11 по химии, глава 2 «Структура атома» с ответами Скачать PDF бесплатно. Вопросы MCQ по химии для 11 класса с ответами были подготовлены на основе последней модели экзамена. Мы подготовили вопросы MCQ по химии для 11 класса «Структура атома» с ответами, чтобы помочь учащимся хорошо понять эту концепцию.

Структура вопросов MCQ класса 11 Atom с ответами

Вопрос 1.
Порядок возрастания (сначала низший) значений e/m (заряд/масса) для
(a) e, p, n, α
(b) n, p, e, α
(c ) н, р, а, е
(г) н, а, р, е

Ответ

Ответ: (d) n, α, p, e
Объяснение:
(i) (e/m) для (i) нейтрон = (\(\frac{0}{1}\)) = 0
( ii) α- частица = (\(\frac{2}{4}\)) = 0.5
(iii) протон = (\(\frac{1}{1}\)) = 1
(iv) электрон = (\(\frac{1}{1837}\)) = 1837,


Вопрос 2.
Энтальпия ионизации атома водорода равна 1,312 × 10 6 Дж моль -1 . Энергия, необходимая для возбуждения электрона в атоме от n = 1 до n = 2, равна
(а) 8,51 × 10 5 Дж моль -1
(б) 6,56 × 10 5 Дж моль -1
(в) 7,56 × 10 5 Дж моль -1
(г) 9,84 × 10 5 Дж моль -1

Ответ

Ответ: (г) 9. 84 × 10 5 Дж моль -1
Объяснение:
Энергия, необходимая для перехода электрона от n = 1 к n = 2
E 2 =−(1,312 × 10 6 × (1)² ) / (2²)
= -3.28 × 10 5 J Mol -1
E 1 = -1.312 × 10 6 J MOL -1
ΔE = E 2 — E 1
=-3,28×10 5 −(−13,2×10 6 )
ΔE = 9,84×10 5 Дж моль -1


Вопрос 3.
или заданного главного уровня n = 4 энергия его подоболочек имеет порядок
(а) s < p < d < f
(б) s > p > d > f
(в) s < p < f < d
(d) f < p < d < s

Ответ

Ответ: (a) s < p < d < f
Объяснение:
Порядок энергии:
s < p < d < f


Вопрос 4.
Газ поглощает фотон с длиной волны 355 нм и излучает на двух длинах волн. Если одно из излучений находится на длине волны 680 нм, то другое на:
(а) 518 нм
(б) 1035 нм
(в) 325 нм
(г) 743 нм

Ответ

Ответ: (d) 743 нм
Объяснение:
По закону сохранения энергии энергия поглощенного фотона должна быть равна объединенной энергии двух испущенных фотонов.
ET = E 1 + E 2 ….. (1)
Где E 1 — Энергия первого излучаемого фотона, а E 2 — Энергия второго испускаемого фотона.
Энергия E и длина волны λ фотона связаны уравнением
E= (hc)/ (λ)….. (2)
Где постоянная Планка = h, c – скорость света.
Подставив значения из (2) в (1), получим
(hc/λ T ) = (hc)/ (λ 1 ) + (hc)/ (λ 2 )
Или (\( \frac{1}{λ_T}\)) = (\(\frac{1}{λ_1}\)) + (\(\frac{1}{λ_2}\)) …… (3)
Подстановка заданных значений в (3) получаем
(\(\frac{1}{355}\)) = (\(\frac{1}{680}\)) + (\(\frac{1}{λ_2}\) )
Или \(\frac{(1)}{(λ_T)}\) = (\(\frac{1}{355}\)) − (\(\frac{1}{680}\))
⇒ (\(\frac{1}{λ_2}\)) = (680 − 355)/ (355 × 680)
⇒ λ 2 = 742.77 нм


Вопрос 5.
Какое из следующих утверждений относительно атома водорода верно?
(a) 3s-орбиталь имеет меньшую энергию, чем 3p-орбиталь
(b) 3p-орбиталь имеет меньшую энергию, чем 3d-орбиталь
(c) 3s- и 3p-орбитали имеют более низкую энергию, чем 3d-орбиталь
(d) 3s, 3p и 3d все орбитали имеют одинаковую энергию

Ответ

Ответ: (d) 3s, 3p и 3d орбитали имеют одинаковую энергию
Объяснение:
Атом водорода имеет 1-ю конфигурацию, и эти его, 3p и 3d орбитали будут иметь одинаковую энергию по отношению к 1s орбитали.


Вопрос 6.
Магнитное квантовое число определяет
(a) Размер орбиталей
(b) Форма орбиталей
(c) Ориентация орбиталей
(d) Ядерная стабильность

Ответ

Ответ: (c) Ориентация орбиталей
Объяснение:
Магнитное квантовое число определяет ориентацию орбиталей.


Вопрос 7.
Электронная конфигурация атома серебра в основном состоянии:
(c) [Kr]4d 10 5s 1
(d) [Kr]4d 9 5s 2

Ответ

Ответ: (c) [Kr]4d 10 5s 1
Объяснение:
Электронная конфигурация Ag в основном состоянии: [Kr]4d 10 5s 1


Вопрос 8.
Какой из следующих элементов имеет наименьшее количество электронов в М-оболочке?
(а) К
(б) Mn
(в) Ni
(г) Sc

Ответ

Ответ: (a) K
Объяснение:
K = 19 = 1S²2S 2 2P 6 3P 2 3P 2 S 1
3S 2 3P 6 = M-Shell
= k имеет только 8 электронов в M-оболочке


Вопрос 9.
Какой из следующих наборов ионов представляет набор изоэлектронных частиц? (атомные номера: F = 9, Cl = 17, Na = 11, Mg = 12, Al = 13, K = 19, Ca = 20, Sc = 21)
(a) K + , Ca 2+ , Sc 3+ , CL
(B) Na + , Ca 2+ , SC 3+ , F
(C) K + , CL , MG 2 + , Sc 3+
(г) Na + , Mg 2+ , Al 3+ , Cl

Ответ

Ответ: (a) K + , Ca 2+ , Sc 3+ , Cl
Объяснение:
Изоэлектронные частицы имеют одинаковое число электронов.
К + = 19 – 1 = 18 Са 2+ = 20 – 2 = 18; Sc 3+ = 21 – 3 = 18 Cl = 17 + 1 = 18
Таким образом, все эти ионы имеют по 18 электронов.


Вопрос 10.
В основном состоянии элемент имеет 13 электронов на М-оболочке. Элемент _____.
(a) Медь
(b) Хром
(c) Никель
(d) Железо

Ответ

Ответ: (b) Хром
Объяснение:
M оболочка означает, что это третья оболочка ⇒ n = 3
Количество электронов в M оболочке = 13
⇒ 3s 2 3p 6 3d 5 9 это: (1s 2 ) (2s 2 2p 6 ) (3s 2 3p 6 3d 5 ) (4s 1 )


Вопрос 11.
Электроны с одинаковыми орбиталями можно различить по
(а) Главное квантовое число
(б) Азимутальное квантовое число
(в) Спиновое квантовое число
(г) Магнитное квантовое число

Ответ

Ответ: (c) Спиновое квантовое число
Объяснение:
Электроны, занимающие одну и ту же орбиталь, различаются спиновым квантовым числом.
Для спинового квантового числа оно имеет два значения +1/2 или -1/2,
Следовательно, значения n, l , m одинаковы для двух электронов, находящихся на одних и тех же орбиталях, но различаются только числа, которые равны
Следовательно, квантовое число спина объясняет направление, в котором электрон вращается по орбитали. поэтому, очевидно, есть только 2 возможных направления. То ли по часовой, то ли против часовой стрелки.
Значит, электрон, имеющийся на одних и тех же орбиталях, должен иметь противоположные спины. Следовательно, спиновое квантовое число различает ч/б два электрона.


Вопрос 12.
Рассмотрим основное состояние атома Cr (Z = 24). Количество электронов с азимутальными квантовыми числами, l = 1 и 2, соответственно:
(а) 12 и 4
(б) 12 и 5
(в) 16 и 4
(г) 16 и 5

Ответ

Ответ: (b) 12 и 5
Объяснение:
24 CR → 1S 2 2S 2 2 P 6 3S 2 3P 6 3D 5 4S 1
Как мы знать для p, l = 1 и d, l = 2
Для l = 1, общее количество электронов = 12 [2p 6 и 3p 6 ]
Для l = 2, общее количество электронов = 5 [3d 5 ]


Вопрос 13.
Тело массой 10 мг движется со скоростью 100 мс -1 . Длина волны связанной с ней волны де Бройля будет (Примечание: h = 6,63 × 10 -34 Дж)
(a) 6,63 × 10 -37 м
(b) 6,63 × 10 -31 м
(в) 6,63 × 10 -34 м
(г) 6,63 × 10 -35 м

Ответ

Ответ: (b) 6,63 × 10 -31 м
Объяснение:
м = 10 мг
= 10 × 10 -6 кг
v = 100 мс -1
λ = \((λ) (h)}{(mv)}\)
= (6.63×10 -34 )/ (10×10 -6 ×100)
= 6,63×10 -31 м


Вопрос 14.
Энтальпия ионизации атома водорода равна 1,312 × 10 6 Дж моль -1 . Энергия, необходимая для возбуждения электрона в атоме от n = 1 до n = 2, равна
(а) 8,51 × 10 5 Дж моль -1
(б) 6,56 × 10 5 Дж моль -1
(в) 7,56 × 10 5 Дж моль -1
(г) 9,84 × 10 5 Дж моль -1

Ответ

Ответ: (г) 9. 84 × 10 5 Дж моль -1
Объяснение:
Энергия, необходимая для перехода электрона от n = 1 к n = 2
E 2 = −(1,312 × 10 6 × (1)² ) / (2²)
= -3.28 × 10 5 J Mol -1
E 1 = -1.312 × 10 6 J MOL -1
ΔE = E 2 — E 1
= −3,28 × 10 5 −(−13,2 × 10 6 )
ΔE = 9,84 × 10 5 Дж моль -1


Вопрос 15.
В атоме водорода энергия первого возбужденного состояния равна – 3,4 эВ. Затем найдите КЭ той же орбиты атома водорода
(а) 3,4 эВ
(б) 6,8 эВ
(в) -13,6 эВ
(г) +13,6 эВ

Ответ

Ответ: (а) 3,4 эВ
Объяснение:
Для атома водорода
Кинетическая энергия равна отрицательному значению полной энергии.
А потенциальная энергия равна удвоенной полной энергии.
Энергия первого возбужденного состояния орбитали = -3,4 эВ
и Кинетическая энергия той же орбитали = -(-3. 4 эВ) = 3,4 эВ
Следовательно, кинетическая энергия той же орбиты атома водорода равна 3,4 эВ.


Вопрос 16.
Какой из следующих наборов квантовых чисел представляет наивысшую энергию атома?
(а) n = 3, l = 0, m = 0, s = + \(\frac {1}{2}\)
(b) n = 3, l = 1, m = 1, s = + \(\frac {1}{2}\)
(c) n = 3, l = 2, m = 1, s = + \(\frac {1}{2}\)
(d) n = 4 , l = 0, m = 0, s = + \(\frac {1}{2}\)

Ответ

Ответ: (c) n = 3, l = 2, m = 1, s = + \(\frac {1}{2}\)
Объяснение:
n = 3, l = 0 представляет 3s орбиталь n = 3, l = 1 представляет 3p-орбиталь n = 3, l = 2 представляет 3d-орбиталь n = 4, l = 0 представляет 4s-орбиталь Порядок возрастания энергии орбиталей 3s < 3p < 4s < 3d.2}{2r_n}\))
Следовательно, \(\frac {(KE)}{(TE)}\) = -1


Вопрос 18.
Какое из следующих утверждений не является частью модели атома водорода Бора?
(a) Энергия электронов на орбите квантуется
(b) Электрон на ближайшей к ядру орбите имеет наименьшую энергию
(c) Электроны вращаются по разным орбитам вокруг ядра
(d) Положение и скорость электроны на орбите не могут быть определены одновременно

Ответ

Ответ: (d) Положение и скорость электронов на орбите не могут быть определены одновременно
Пояснение:
Положение и скорость электронов не могут быть определены одновременно не соответствует модели Бора для атома H. Это часть принципа неопределенности Гейзенберга

.

Вопрос 19.
Какое из следующих утверждений относительно атома водорода верно?
(a) 3s-орбиталь имеет меньшую энергию, чем 3p-орбиталь
(b) 3p-орбиталь имеет меньшую энергию, чем 3d-орбиталь
(c) 3s- и 3p-орбитали имеют более низкую энергию, чем 3d-орбиталь
(d) 3s, 3p и 3d все орбитали имеют одинаковую энергию

Ответ

Ответ: (d) 3s, 3p и 3d орбитали имеют одинаковую энергию
Объяснение:
Атом водорода имеет конфигурацию 1s1 и эти его, 3p и 3d орбитали будут иметь одинаковую энергию по отношению к 1s орбитали.


Вопрос 20.
Подоболочка с n = 6, l = 2 может вместить максимум
(a) 12 электронов
(b) 36 электронов
(c) 10 электронов
(d) 72 электрона

Ответ

Ответ: (c) 10 электронов
Объяснение:
n = 6, ℓ = 2 означает, что 6d → будет иметь 5 орбиталей.
Таким образом, максимум 10 электронов могут быть размещены, так как каждая орбиталь может иметь максимум 2 электрона.


Мы надеемся, что данные NCERT MCQ Вопросы для 11 класса Химия Глава 2 Структура атома с ответами Pdf скачать бесплатно поможет вам.Если у вас есть какие-либо вопросы относительно химической структуры CBSE класса 11 вопросов с несколькими вариантами ответов Atom MCQ с ответами, оставьте комментарий ниже, и мы скоро свяжемся с вами.

Викторина по химии – Вопросы и ответы, Органика, Атомы, Практический тест для детей, Экзамен

1. Какой элемент в периодической таблице является первым?

2. Как называется центр атома?

3.Правда или ложь? Кислоты имеют уровень pH ниже 7.

4. Какой основной газ содержится в воздухе, которым мы дышим?

5. Правда или ложь? Электрон несет положительный заряд.

6. Известный новозеландский ученый Эрнест Резерфорд получил Нобелевскую премию в какой области?

7. Какой химический символ у золота?

8.К — химический символ какого элемента?

9. Что вращается вокруг ядра атома?

10. Какой единственный металл при комнатной температуре находится в жидком состоянии?

11. Правда или ложь? Нейтрон не имеет суммарного электрического заряда.

12. Ядерная реакция, при которой ядро ​​атома расщепляется на более мелкие части, называется ядерным делением или ядерным синтезом?

13.Как H 2 0 более известен как?

14. Какой третий по распространенности газ содержится в воздухе, которым мы дышим?

15.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *