Таблица тривиальных названий химических соединений: Таблица тривиальных названий химических соединений

Принятие новой химической номенклатуры позволило систематизировать обширный фактический материал, чрезвычайно облегчило изучение химии. Несмотря на все изменения, основные принципы, заложенные Лавуазье, сохранились до наших дней. Тем не менее и среди химиков, и особенно среди непрофессионалов сохранилось множество так называемых тривиальных (от лат. trivialis – обыкновенный) названий, которые иногда употребляются неверно. Например, плохо почувствовавшему себя человеку предлагают «понюхать нашатыря». Для химика это – нонсенс, так как нашатырь (хлорид аммония) – соль без запаха. В данном случае нашатырь перепутан с нашатырным спиртом, который действительно имеет резкий запах и возбуждает дыхательный центр.

Массу тривиальных названий химических соединений до сих пор используют художники, технологи, строители (охра, мумия, сурик, киноварь, глёт, пушонка и т.д.). Еще больше тривиальных названий среди лекарственных средств. В справочниках можно встретить до десятка и более различных синонимов для одного и того же препарата, что связано в основном с фирменными названиями, принятыми в разных странах (например, отечественный пирацетам и импортный ноотропил, венгерский седуксен и польский реланиум и т.п.).

Химики тоже часто пользуются тривиальными названиями веществ, иногда довольно любопытных. Например, 1,2,4,5-тетраметилбензол имеет тривиальное название «дурол», а 1,2,3,5-тетраметилбензол – «изодурол». Тривиальное название намного удобнее, если для всех очевидно, о чем идет речь. Например, даже химик никогда не назовет обычный сахар «альфа-D-глюкопиранозил-бета-D-фруктофуранозидом», а использует тривиальное название этого вещество – сахароза. И даже в неорганической химии систематическое, строго по номенклатуре, название многих соединений может быть громоздким и неудобным, например: О₂ – дикислород, О₃ – трикислород, Р₄О₁₀ – декаоксид тетрафосфора, Н₃РО₄ – тетраоксофосфат(V) водорода, ВаSО₃ – триоксосульфат бария, Cs₂Fe(SO₄)₂ – тетраоксосульфат(VI) железа(II)-дицезия и т.д. И хотя систематическое название полностью отражает состав вещества, на практике пользуются тривиальными названиями: озон, фосфорная кислота и т.д.

Среди химиков распространены также именные названия многих соединений, особенно комплексных солей, таких как соль Цейзе K[Pt(C₂H₄)Cl₃].H₂O – по имени датского химика Вильяма Цейзе. Такие краткие названия очень удобны. Например, вместо «нитрозодисульфонат калия» химик скажет «соль Фреми», вместо «кристаллогидрат двойного сульфата аммония-железа(II)» – соль Мора и т.д.

В таблице приведены наиболее распространенные тривиальные (бытовые) названия некоторых химических соединений, за исключением узкоспециальных, устаревших, медицинских терминов, и названий минералов, а также их традиционные химические названия.

Илья Леенсон

Тривиальные названия неорганических и органических веществ.

Тривиальные названия неорганических и органических веществ

Чтобы поделиться, нажимайте

Александр Коньков, автор и основатель первого в СНГ проекта по видео-подготовке к ЦТ и ЕГЭ по химии «Your System Education»

таблица / Блог / Справочник :: Бингоскул

3.2 Номенклатура органических соединений — ЗФТШ, МФТИ

Огромное разнообразие органических соединений выдвигает на первый план проблемы систематизации и классификации. Каждое органическое соединение должно быть названо, причём следует помнить, что ему можно было поставить в соответствие только одну структуру.

Номенклатура органических соединений правила, по которым образованы названия органических соединений.

В первоначальный период развития органической химии  соединениям давали тривиальные названия. Тривиальная номенклатура — система исторически сложившихся названий, широко применяемых до настоящего времени. В основном эти названия даны в самый ранний период развития органической химии. Например, муравьиная кислота, уксусная кислота, ацетон, молочная кислота и т. д.

Важнейший принцип номенклатуры — однозначность, а именно: каждой структуре должно соответствовать единственное название, и наоборот, данному названию должна отвечать единственная структура.

Все органические соединения рассматриваются как производные углеводородов, в молекулах которых часть водородных атомов заменена на функциональные группы или углеводородные радикалы.

В настоящее время признана систематическая номенклатура ИЮПАК (IUPAC — Международный союз теоретической и прикладной химии). Для того, чтобы назвать органическое соединение по номенклатуре ИЮПАК, следует соблюдать 

1. В молекуле выбирают наиболее длинную углеродную цепь (главную). Главная цепь содержит максимальное число функциональных групп. Название углеводорода, соответствующего главной цепи, и будет корнем составляемого названия.

2. Атомы углерода в главной цепи нумеруются таким образом, чтобы атом, к которому присоединён заместитель (углеводородный радикал или функциональная группа), получил меньший номер.

3. Перед корнем указывается положение заместителя цифрой и название заместителя. Если в молекуле несколько одинаковых заместителей, то используют приставки умножения: `2` — ди-, `3` — три-, `4` — тетра-, `5` — пента- и т. д. Если же в молекуле имеются разные заместители, их названия перечисляются в алфавитном порядке.

4. Органическое вещество причисляется к тому или иному классу в зависимости от того, какая функциональная группа присутствует в его молекуле. Если в соединении присутствует только одна функциональная группа, то она всегда обозначается суффиксом. Такая группа называется старшей (главной), и главную цепь выбирают таким образом, чтобы к ней обязательно была прикреплена основная группа. Если в соединении присутствуют несколько функциональных групп, то выбор и нумерацию главной цепи определяет старшая из них (старшинство группы тем выше, чем выше она расположена в нижеприведённой таблице):

Класс	Функциональная  группа	приставка	суффикс
Карбоновые кислоты	`-«COOH»`	карбокси	овая кислота
Альдегиды	`-«CHO»`	оксо	аль
Кетоны	`>»C»=»O»`	оксо	он
Спирты	`-«OH»`	гидрокси	ол
Амины	`-«NH»_2`	амино	амин
Галоидпроизводные	`»F», «Cl», «Br», «I»`	фтор, хлор, бром, иод	фторид, хлорид, бромид, иодид
Нитро- соединения	`-«NO»_2`	нитро	—

Остальные функциональные группы рассматривают как боковые заместители и обозначают в полном названии приставками (префиксами).

В данном примере корнем будет пент. Далее идут суффиксы —ан (насыщенное соединение)  и —он (класс кетонов). Заместителями в молекуле являются две метильные группы в положениях `2` и `4` и бром в положении `1` (нумерация произведена так, чтобы положения заместителей обозначались возможно меньшими номерами). Старшей функциональной группой является карбонильная группа, расположенная у третьего атома углерода. Полное название соединения будет таким:

`1`-бром-`2,4`-диметилпентанон-`3`.

Соединение содержит `7` атомов углерода, его корень – гепт, далее идет суффикс  —ен, указывающий на наличие ненасыщенности (двойной связи). Порядок нумерации обеспечивает старшей группе `–»OH»` наименьший номер. Полное название заканчивается суффиксом —ол, обозначающим старшую группу (суффикс —ол указывает на наличие гидроксильной группы). Положение двойной связи и гидроксильной группы указывается цифрами. Следовательно, приведённое соединение называется

гептен-`6`-ол-`2`.

В основе соединения `3` атома углерода, поэтому корень в названии проп, далее идут суффиксы  —ан (насыщенное соединение) `+` —овая кислота  (класс карбоновых кислот) При втором атоме углерода – метильная группа, полное название

`2`-метилпропановая кислота.

Многие соединения имеют устоявшиеся несистематические названия, такие, как глюкоза, муравьиная кислота, уксусная кислота, ацетон. Многие из этих так называемых тривиальных названий узаконены правилами ИЮПАК. Например, `2`-метилпропановая кислота называется изомасляной кислотой. В разделе «гомологические ряды органических соединений» тривиальные названия указаны в скобках.

Химические названия тривиальные — Справочник химика 21


    Тривиальные и исторические названия некоторых химических веществ [c.688]

    Витамин В,. Водорастворимый витамин группы В, имеюш,ий также тривиальное химическое название тиамин, широко распространен в живой природе, синтезируется многими растениями и микроорганизмами (но не животными). Наиболее богаты им дрожжи, мука грубого помола, крупы, бобовые, печень, нежирная свинина. [c.275]

    Особенно большой интерес к краун-эфирам возник в последнее десятилетие. Были опубликованы работы, посвященные различным аспектам их получения и исследованию химических свойств [77—82]. Так как систематическая номенклатура этих соединений очень неудобна, обычно используются тривиальные названия. Примером служит 18-краун-6 (1), в котором 18 означает число атомов в кольце, краун — класс (в данном слу- [c.37]

    Многие химические элементы земной коры встречаются в составе минералов. Наиболее распространенные минералы приведены в таблице 4. Обычно применяют тривиальные названия минералов, по химическому составу их называют редко. [c.10]

    Какие двойные соли вы знаете Напишите их формулы и дайте химическое и тривиальное (обычное) название. [c.17]

    Тривиальное название продукта этой реакции гашеная известь, а его химическое название гидроксид кальция. [c.280]

    Номенклатура витаминов достаточно нестрога, что связано с их химической неоднородностью и разнообразием биологического действия. Бытует их буквенное обозначение, которое часто сопровождается тривиальным химическим названием, либо аббревиатурой системного химического названия. Всего известно около 20 веществ, которые могут быть отнесены к витаминам, а с учетом коферментов эта цифра будет несколько большей. [c.268]

    Названия химических соединений складывались исторически и на первом этапе развития химии были случайными. Список возникших названий химических соединений называют тривиальной номенклатурой. Для основных базовых химических соединений тривиальная номенклатура удобна. Никто не будет называть серную, азотную, уксусную кислоты, бензол, нафталин иначе. Однако из-за неограниченного числа соединений использование только этой номенклатуры не разумно или даже бессмысленно. [c.317]

    Тривиальное название Химическое название или формула Титруемый ион (титрант) Изменение окраски [c.700]

    В названиях окислов наблюдается большое разнообразие. Наряду с укоренившимися в отечественной химической литературе тривиальными названиями, используются и международные названия. [c.24]

    За исключением нескольких случаев, сокращенное название состоит из первых трех букв тривиального наименования аминокислоты (см. таблицу сокращений в конце этого раздела). В тех случаях, когда аминокислота не имеет тривиального наименования, используется английское химическое название и сокращенное обозначение включает первые три буквы этого названия. Структурно родственные аминокислоты имеют родственные сокращения. Первая буква сокращенного названия аминокислоты в обозначениях как отдельных аминокислот, так и пептидов всегда выделяется в виде заглавной. [c.9]


    Сведения о конкретных ПАВ включают техническое название (выделено жирным шрифтом). В скобках приведены развернутая формула основного вещества н его химическое название — в большинстве случаев по номенклатуре ИЮПАК. Однако в некоторых случаях сохранены более привычные тривиальные названия, например производные триэтаноламина, полиэтиленгликоли. Затем идут характеристики ПАВ химический или фракционный сосгав, технологические, коллоидные, экологические свойства перечисляются основные области их применения и аналоги, выпускаемые ведущими зарубежными фирмами. [c.270]

    Зашифрованные тривиальные названия без соответствующих химических названий приведены только в двух случаях  [c.8]

    Поскольку больщая часть гормонов является сложными по структуре соединениями, их химические названия довольно громоздки. В связи с этим, как правило, используют тривиальные названия гормонов, которые отражают их биологическую функцию (пролактин, вазопрессин) или [c.290]

    Формула Химический класс (тривиальное название) W , нм Цвет [c.272]

    Из всего сказанного должно быть ясно, что построение названия не всегда сводится к формальному соблюдению правил. Несмотря на то, что в удивительно большом числе случаев правил обычных тривиальных или простых систематических названий вполне достаточно, все же следует еще раз подчеркнуть, что хотя без достаточных на то оснований правила не следует нарушать, но и химию забывать не следует. Разнообразие номенклатуры органических соединений в действительности возникает из-за естественного желания отразить в названии химические взаимосвязи. При этом и возникают трудности, когда многообразие химических взаимосвязей приводит к созданию противоречивых названий или когда частными правилами начинают пользоваться за пределами отведенных для них областей. Когда подобная ситуация возникает, целесообразно вернуться к систематическим названиям, являющимся, безусловно, опорой в номенклатуре. Очень существенно правильно оценить возможности и границы систематического подхода, прежде чем решиться отойти от него. [c.96]

    При составлении справочника авторы руководствовались номенклатурными правилами ИЮПАК, утвержденными Международным союзом теоретической и прикладной химии и принятой в СССР с некоторыми изменениями. Однако во П и III разделах встречаются вещества и соединения с общепринятыми, тривиальными названиями, а также названия марок, которые широко используются у промысловиков и транспортников нефти. Поиск необходимого вещества или реагента производится по химическому наименованию в соответствующих разделах либо по указателю, расположенному в конце справочника. [c.5]

    Приведены физико-химические константы и реакционная способность более чем 3500 неорганических веществ, выпускаемых химической промышленностью и обычно используемых в лабораториях, свойства и строение атомов элементов, природных и радиоактивных изотопов. молекул, радикалов и ионов. Изложены номенклатурные правила составления химических формул и названий, даны тривиальные, устаревшие и минералогические названия веществ. [c.375]

    В химической литературе широко используются тривиальные названия кислот муравьиная, уксусная, пропионовая, масляная, щавелевая, бензойная и т. д. [c.20]

    Аминокислоты называют, прибавляя к систематическому названию кислоты приставку амино-. В химической литературе часто используются тривиальные названия аминокислот (см. табл. 1). [c.32]

    Благородные газы не имеют цвета, запаха и вкуса, малорастворимы в воде, трудно сжижаются, отличаются малой реакционной способностью (однако их тривиальное название — инертные газы — неудачно, поскольку в настоящее время не получены химические соединения только для гелия и неона). [c.224]

    Такие структуры часто можно выделить или разделить как индивидуальные соединения с различными химическими и физическими свойствами. Для обозначения этих изомеров часто используются префиксы цис или транс цис применяется для обозначения соединения, в котором одинаковые группы находятся по одну сторону плоскости я-связи, а транс описывает изомер, в котором одинаковые группы находятся по разные стороны плоскости. Этот способ неудобен для обозначения соединений, в которых с двоесвязанными атомами соединены четыре различные группы. Для описания конфигурации таких типов молекул вместо использования префиксов цис и транс в систематической номенклатуре применяют обозначения Е, 2 (разд. 13.3.1). Однако приставки цис или транс по-прежнему часто применяются в тривиальных (т. е. несистематических) названиях. [c.215]

    Требовалось дать химические названия веществ, входящих в обсуждаемое уравнение. Химическое название КагСОз-карбонат натрия, а не сода. Никогда не следует забывать о различии между химическим названием и тривиальным (бытовым, техническим) названием вещества. [c.265]

    Химическая номенклатура — это совокупность названий индивидуальных химических веществ, их грзпп и классов, а также правила составления этих названий. Химическое название — это слово или ряд слов, однозначно указывающих на определенное вещество. Любое органическое вещество может иметь несколько названий. Все названия органических соединений можно подразделить на три типа тривиальные, полусистематические и систематические. Различие между тривиальными и систематическими названиями заключается в том, что тривиальные названия относятся к веществам, а систематические — к их структурам. В полусистема-тическом названии имеется только частичное указание на структуру вещества. До сих пор щироко используемые тривиальные названия веществ, как правило, вообще никак не связаны с их строением более того, часто они появлялись еще до установления строения соединения, и происхождение их носило случайный характер. Некоторые соединения, например, были названы по природному источнику, из которого они бьши вьщелены муравьиная и лимонная кислоты, мочевина. Названия других веществ отражают какое-либо их свойство глюкоза — сладкий вкус азулен — голубую окраску кубан, альбатроссидин — форму молекулы. И хотя тривиальные названия не отражают структуру вещества, многие из них часто используются, и будут использоваться в дальнейшем, поскольку соответствующие систематические названия порой оказываются слишком громоздкими для написания и совершенно непригодными для устной речи. [c.13]


    Содержит сведения о душистых веществах, эфирных маслах и друп продуктах растительного и живошого происхождения, используемых в парфюмерии, косметике, производстве туалетного мыла, моющих средств и изделий бшовой химии, а также в качестве ароматизаторов пищевых продуктов. Для веществ приведены химическое и тривиальное названия, структурная и С угго-формула, молекулярная масса, внешний вид, запах, физико-химические константы, свойства, сведения о растворимости и о нахожаении в природе, данные по токсичности и пожароопасности, со- ременные методы получения (преимущественно промышленные), а также все области применения. [c.2]

    Для каждого душистого вещества в справочнике приведены химическое и тривиальное названия, структурная и брутго-формула, молекулярная масса, внешний вид, запах, известные физико-химические константы, свойства , сведения о растворимости, о нахожаении в природе, о методах получения (преимущественно промышленных) со ссылками во многих случаях на оригинальную научную и патентную литературу, о всех областях применения данного вещества, а также данные по токсичности и пожароопасности (если они известны). Для ряда препаратов указаны их торговые названия и фирмы-производители. Данные о синтезе веществ, получаемых традиционными методами, читатель сможет найти в общих руководствах по органической химии. [c.6]

    Названия химических соединений приводятся в соответствии с принятыми в нашей стране правилами. Для наиболее распространенных жирных кислот используются тривиальные, а более редких — рациональные химические названия. Б скобках указывается число углеродных атомов и число двойных связей. Название витаминов дано в соответствии с но.менклатурой, рекомендованной Международным союзом нутриционистов. [c.23]

    Второе приложение необходимо потому, что в тексте мы использовали лишь наиболее известные тривиальные названия ФСХЗ и приводили полное химическое название лишь в тех случаях, когда другого нет. Даже мимолетный взгляд на соединения, перечисленные в этом приложении, дает представление о поразительном числе и разнообразии ФОС, которые были синтезированы и изучены. [c.14]

    Несомненное достоинство книги Э. Хайниша и др. заключается во всестороннем охвате предмета, в хороших иллюстрациях, наличии списка общих (тривиальных) и химических названий пестицидов, который при переводе был дополнен наиболее часто встречающимися в советской специальной литературе химическими названиями. В то же время химическое превращение пестицидов в различных объектах окружающей среды освещено авторами недостаточно. Нельзя не заметить также чрезмер- [c.5]

    Примеры некоторых алканов приведены в табл. 21-2. Первые четыре алкана имеют тривиальные названия, названия алканов с числом атомов углерода от 5 до 19 обычно состоят из греческой приставки, указывающей полное число атомов углерода, и стандартного суффикса -ан. Если число атомов углерода превышает 19, вместо названия обычно используется химическая формула соединения. Каждый атом углерода в алканах образует четыре тетраэдрически ориентированные связи с другим атомом углерода либо с водородом. [c.282]

    Номенклатура органических соединений основана на тривиальных названиях, общепринятых в промышленности химической переработки нефти. Во всех других случаях автор применяет номенклатуру, приведенную в книге Хейльброна и Бэнбери Словарь органических соединений , т. 1—3, Издатинлит, 1949 г. [c.12]

    Многообразие предельных углеводородов и их производных привело к необходимости создания систематической номенклатуры для их точного обозначения. Вообще в химии применяются два способа выбора названий. Для обозначения различных соединений пользуются либо тривиальными названиями, отражающими какое-либо свойство вещества или нахождение его в природе, в частности окраску (например, Нильский голубой ), способность к кристаллизации ( кристаллический фиолетовый ), происхождение от производящего растения (например, мальвин — из мальвы), от исходного вещества ( жирные кислоты ), либо же применяют рациональное обозначение, т. е. такое название, которое дает однозначное представление о строении данного соединения. Первый из этих способов, обладающий некоторыми преимуигествами, особенно краткостью и наглядностью, оказывается недостаточным при необходимости различать большое число аналогично построенных соединений. Для рационального обозначения алифатических соединений служит так называемая Женевская номенклатура решение о введении ее было принято на Международном химическом конгрессе в Женеве в 1892 г., хотя она еще ранее в общих чертах была предложена Гофманом. [c.28]

    В табл. 23 приведены физические константы ряда органических соединений, а также их наиболее распространенные тривиальные, полутривиальные и иногда систематические названия. Для некоторых соединений даны синонимы названий. Систематические названия, поясняющие структуру соединений, даны для всех веществ. В качестве систематических приведены преимущественно названия, принятые правилами ИЮПАК. В отдельных случаях соеш1иения включены в алфавитный перечень под старыми систематическими названиями, принятыми в русской химической терминологии. [c.60]

    Основное требование к названию — однозначность и точность описания им химического состава данного соединения. Наиболее далеки от этогс требования различные технические и вообще тривиальные (обыденные, от лат. trivialis — обыкновенны й) названия. Сюда, например, относятся такие, как купоросы, селитры, квасцы, вода. Некоторые названия связаны с именами ученых (бертоляетова соль, соль Мора), другие — с прежней технологией получения (купоросное масло, кровяные соли). Эти названия до си пор широко используются на практике. [c.567]

    Написать химические формулы ее производных а) метилакри-ловой (метакриловой) кислоты б) сложного эфира метакриловой кислоты и метилового спирта. Представить формулу полимера этого эфира, назвать его. Каково тривиальное название полимера  [c.178]

    Тривиальное (историческое) название алканов — парафины — означает не имеющие сродства . Алканы химически мало активны. Низкая реакционная способность алканов обусловлена очень малой полярностью связей С — СиС — Нвих молекулах вследствие почти одинаковой электроотрицательности атомов углерода и водорода. [c.453]

---

R-9.1 Тривиальные и полусистематические названия сохранены для наименования органических соединений

R-9.1 Тривиальные и полусистематические названия сохранены для наименования органических соединений

Используйте возможности именования IUPAC на вашем рабочем столе!

ACD / Name (версия для химиков) предлагает стандартизированный набор функций для быстрого и простого создания имен IUPAC и структур на основе имен. Это усовершенствованная версия нашего популярного программного обеспечения ACD / Name.

Посмотрите полное описание и цены в нашем интернет-магазине.

Приложение

R-9.1 Тривиальные и полусистематические имена, сохраненные для наименования органических соединений

В следующих таблицах перечислены тривиальные и полусистематические имена для родительских структур и префиксов родительских заместителей, которые сохраняются в этих Рекомендации IUPAC по наименованию органических соединений. Они бывают трех видов:

· Тип 1: имена, которые могут использоваться, когда структура заменяется в любом положении;

· Тип 2: имена, которые могут использоваться только тогда, когда структура заменяется определенным образом, например, в позиции кольца;

· Тип 3: имена, которые нельзя использовать при любой подстановке структуры.

Список в таблицах R-9.1 вместе с именами, созданными в соответствии с рекомендациями в R-2, следует рассматривать как ограничительный, если не указано иное; однако использование тривиальных и Допускаются полусистемные названия для соединений, на которые распространяются особые правила, например, аминокислот, углеводов, стероидов и, в общем, натуральных продуктов и родственных соединений. Контрактные формы и даны названия групп заместителей, не полученные систематическим преобразованием. Однако имена производных родительских структур, образованных систематическим преобразованием родительского имени, например добавление суффиксов не включено.Не все имена родительских кольцевых структур, приведенные в таблицах, могут использоваться для генерации имен для структур с конденсированным кольцом; всеобъемлющий документ, касающийся номенклатура для родительских структур с конденсированными и мостиковыми кольцами находится в стадии подготовки.

Таблица 19 (а)	Ациклические и моноциклические углеводороды. Материнские углеводороды.
Таблица 19 (б)	Ациклические и моноциклические углеводороды. Группы заместителей.
Таблица 20	Ненасыщенные полициклические углеводороды.
Таблица 20 (а)	Ненасыщенные полициклические углеводороды. Приоритетный заказ.
Таблица 21	Насыщенные полициклические углеводороды.
Таблица 22	Префиксы полициклических углеводородных заместителей.
Таблица 23	Гетероциклические исходные гидриды.
Таблица 23 (а)	Гетероциклические исходные гидриды. Приоритет приоритета.
Таблица 24	Гидрированные гетероциклические исходные гидриды.
Таблица 25	Гетероциклические заместители и катионы.
Таблица 26 (а)	Гидроксисоединения, простые эфиры и родственные группы заместителей. Родительские структуры.
Таблица 26 (b)	Гидроксисоединения, простые эфиры и родственные группы заместителей. Группы заместителей.
Таблица 27 (а)	Карбонильные соединения и производные группы заместителей.Родительские структуры.
Таблица 27 (b)	Карбонильные соединения и производные группы заместителей. Группы заместителей.
Таблица 28 (а)	Карбоновые кислоты и родственные группы. Незамещенные родительские структуры.
Таблица 28 (b)	Карбоновые кислоты и родственные группы. Гидрокси, оксо и амино (не амино) карбоновые кислоты.
Таблица 28 (c)	Карбоновые кислоты и родственные группы.Аминовые кислоты и пероксикарбоновые кислоты.
Таблица 29 (а)	Амины, азотсодержащие гетероциклические исходные структуры и производные группы заместителей. Родительские структуры.
Таблица 29 (b)	Амины, азотистые гетероциклические исходные структуры и производные группы заместителей. Производные замещающие группы.
Таблица 30 (а)	Сульфиды, сульфоновые кислоты и производные группы заместителей. Родительские структуры.
Таблица 30 (b)	Сульфиды, сульфоновые кислоты и производные группы заместителей. Производные замещающие группы.
Таблица 31 (а)	Исходные структуры ациклического полиназота и производные группы заместителей. Родительские структуры.
Таблица 31 (b)	Исходные структуры ациклического полиназота и производные группы заместителей. Производные замещающие группы.
Таблица 32	Галогенные соединения.

См. Также:


R-9.0 Введение
R-9.2 Имена мостов
R-9.3 Префиксы «a», используемые в заменяющей номенклатуре


---

---

Это HTML-воспроизведение максимально близко к опубликованной версии [см. IUPAC, Комиссия по номенклатуре органической химии. Руководство по номенклатуре органических соединений ИЮПАК (Рекомендации 1993 г.) , 1993, Научные публикации Blackwell, Copyright 1993 IUPAC].Если вам нужно процитировать эти правила, укажите эту ссылку как их источник.

Опубликовано с разрешения IUPAC компанией Advanced Chemistry Development, Inc. , www.acdlabs.com, +1(416)368-3435 тел, +1(416)368-5596 факс. Для комментариев и предложений обращайтесь по адресу [email protected]

---

Именование соединений | Безграничная химия

Обозначение ионных соединений

Ионное соединение сначала называют по катиону, а затем по аниону.

Цели обучения

Преобразование между химической формулой ионного соединения и его названием

Ключевые выводы

Ключевые моменты

• Большинство катионов и анионов могут объединяться с образованием нейтральных соединений (обычно твердых веществ при нормальных условиях), которые обычно называют солями.
• Чистый заряд ионного соединения должен быть равен нулю. Следовательно, количество катионов и анионов в ионном соединении должно быть сбалансировано, чтобы образовалась электрически нейтральная молекула.
• При названии ионных соединений катион сохраняет то же название, что и элемент. Имя аниона похоже на имя элементаля, но окончание имени было удалено и заменено на «-ide».
• Если металлический элемент имеет катионы с разными зарядами, то используемый катион должен быть обозначен его суффиксом (более старый метод) или римскими цифрами в скобках после его названия в письменной форме (система Stock).

Ключевые термины

• Складская система : Система именования, которая включает использование римских цифр для обозначения заряда переходных металлов.

В химии ионное соединение — это химическое соединение, в котором ионы удерживаются вместе ионными связями. Обычно положительно заряженная часть состоит из катионов металлов, а отрицательно заряженная часть представляет собой анион или многоатомный ион. Ионные соединения имеют высокие температуры плавления и кипения, а также имеют тенденцию быть твердыми и хрупкими.

Ионы могут быть одиночными атомами, как натрий и хлор в обычной поваренной соли (хлорид натрия), или более сложными (многоатомными) группами, такими как карбонат в карбонате кальция.Но чтобы считаться ионами, они должны нести положительный или отрицательный заряд. Таким образом, в ионной связи одна «связка» должна иметь положительный заряд, а другая — отрицательный. Придерживаясь друг друга, они разрешают или частично устраняют дисбаланс своих отдельных зарядов. Связи между положительными и отрицательными ионами не возникают.

Большинство катионов и анионов могут объединяться с образованием твердых соединений, которые обычно называют солями. Главное требование состоит в том, что полученное соединение должно быть электрически нейтральным: поэтому ионы Ca ²⁺ и Br ^— объединяются только в соотношении 1: 2 с образованием бромида кальция CaBr ₂ .Поскольку никакая другая более простая формула невозможна, нет необходимости называть ее «бромид кальция ди ». CaBr ₂ можно назвать с помощью метода Stock или более старого, классического способа именования.

Например, CuCl ₂ указывает молекулу, в которой один катион Cu ²⁺ связывается с двумя анионами Cl ^— с образованием нейтрального соединения. Его систематическое название — хлорид меди (II), где в скобках указана степень окисления меди. Его старое название — хлорид меди.

Метод наименования акций

Ионное соединение сначала называют по катиону, а затем по аниону. Катион имеет то же имя, что и его элемент. Например, K ⁺¹ называется ионом калия, так же как K называется атомом калия. Анион назван, взяв имя элемента, убрав окончание и добавив «-ide». Например, F ^-1 называется фторидом, по названию элемента, фтор. «-Ine» был удален и заменен на «-ide». Чтобы назвать соединение, имя катиона и названный анион складываются вместе.Например, NaF также известен как фторид натрия.

Если катион или анион являются многоатомным ионом, имя многоатомного иона используется в названии всего соединения. Название многоатомного иона остается прежним. Например, Ca (NO ₃ ) ₂ называется нитратом кальция.

Для катионов, которые берут на себя несколько зарядов (обычно переходные металлы), заряд записывается римскими цифрами в скобках сразу после имени элемента. Например, Cu (NO ₃ ) ₂ является нитратом меди (II), потому что заряд двух нитрат-ионов (NO ₃ ^-1 ) равен 2 (-1) = -2.Поскольку чистый заряд ионного соединения должен быть равен нулю, ион Cu имеет заряд 2+. Таким образом, это соединение является нитратом меди (II). Римские цифры на самом деле показывают степень окисления, но в простых ионных соединениях она всегда будет такой же, как заряд иона металла.

Старый, классический или общепринятый способ наименования

Названия некоторых ионных соединений : Обычные или тривиальные названия соединений иногда используются в неформальных беседах между химиками, особенно старшими химиками.Систематические имена — это формальные имена, которые всегда используются в печати.

Поскольку некоторые металлические элементы образуют катионы, которые имеют разные положительные заряды, названия ионных соединений, производных от этих элементов, должны содержать некоторое указание заряда катиона. В более старом методе используются суффиксы -ous и -ic для обозначения более низкой и высокой платы соответственно. В случае железа и меди используются латинские названия элементов (железо / трехвалентное железо, медь / медь). Эта система все еще используется, хотя официально она была заменена более точной, хотя и немного громоздкой, системой Stock.В обеих системах название аниона оканчивается на -ide.

Присвоение имен соединениям — Часть 1 — YouTube : В этом видео объясняется, как давать названия ковалентным и ионным соединениям.

Обозначение молекулярных соединений

Молекулярные соединения названы с использованием систематического подхода префиксов, чтобы указать количество каждого элемента, присутствующего в соединении.

Цели обучения

Применить правила наименования молекулярных соединений

Ключевые выводы

Ключевые моменты

• В номенклатуре простых молекулярных соединений более электроположительный атом записывается первым, а более электроотрицательный элемент записывается последним с суффиксом -ide.
• Греческие префиксы используются для обозначения количества данного элемента, присутствующего в молекулярном соединении.
• Префиксы могут быть сокращены, если конечная гласная префикса «конфликтует» с начальной гласной в составе.
• Существуют общие исключения для наименования молекулярных соединений, где используются тривиальные или общеупотребительные названия вместо систематических названий, например, аммиак (NH ₃ ) вместо тригидрида азота или вода (H ₂ O) вместо монооксида дигидрогена.

Ключевые термины

• номенклатура : Набор правил, используемых для формирования имен или терминов в определенной области искусства или науки.
• электроотрицательный : имеет тенденцию притягивать электроны в пределах химической связи.
• электроположительный : не притягивает электроны (не отталкивает) в пределах химической связи.

Химическая номенклатура

Основная функция химической номенклатуры — гарантировать, что устное или письменное химическое название не оставляет двусмысленности в отношении того, к какому химическому соединению относится это название.Каждое химическое название должно относиться к одному веществу. Сегодня ученые часто называют химические вещества общими названиями: например, воду не часто называют оксидом водорода. Однако важно уметь распознавать и давать названия всем химическим веществам стандартизированным способом. Наиболее широко принятый формат номенклатуры был установлен IUPAC.

Молекулярные соединения образуются, когда два или более элемента разделяют электроны ковалентной связью для соединения элементов. Обычно неметаллы имеют тенденцию делить электроны, образовывать ковалентные связи и, таким образом, образовывать молекулярные соединения.

Правила наименования молекулярных соединений:

1. Удалите окончание второго элемента и добавьте «ид», как в ионных соединениях.
2. При именовании молекулярных соединений префиксы используются для определения количества данного элемента, присутствующего в соединении. «Mono-» означает один, «di-» означает два, «tri-» — три, «tetra-» — четыре, «penta-» — пять, «hexa-» — шесть, «hepta-» — семь, «Окто-» — восемь, «нона» — девять, а «дека» — десять.
3. Если есть только один из первых элементов, вы можете отбросить префикс.Например, CO — это монооксид углерода, а не монооксид углерода.
4. Если в строке есть две гласные, которые звучат одинаково после добавления префикса (они «конфликтуют»), лишняя гласная в конце префикса удаляется. Например, один кислород может быть монооксидом, а вместо этого — монооксидом. Дополнительный o опускается.

Обычно сначала пишется более электроположительный атом, затем идет более электроотрицательный атом с соответствующим суффиксом. Например, H ₂ O (вода) можно назвать монооксидом дигидрогена (хотя обычно это не так).Органические молекулы (молекулы, состоящие из C и H вместе с другими элементами) не подчиняются этому правилу.

Примеры названий молекулярных соединений:

• SO ₂ называется диоксидом серы
• SiI ₄ называется тетраиодидом кремния
• SF ₆ называется гексафторидом серы
• CS ₂ называется сероуглеродом

Присвоение имен соединениям — Часть 2 — YouTube : В этом видео объясняется, как использовать химическое название для написания формулы этого соединения.

Обозначение кислот и оснований

Названия кислот основаны на анионе, который они образуют при растворении в воде; базовые имена соответствуют правилам для ионных, органических или молекулярных соединений.

Цели обучения

Преобразование между структурой кислоты или основания и ее химическим названием

Ключевые выводы

Ключевые моменты

• Кислоты названы на основе их аниона — иона, присоединенного к водороду. В простых бинарных кислотах один ион присоединен к водороду.Названия таких кислот состоят из приставки «гидро-», первого слога аниона и суффикса «-ic».
• Сложные кислотные соединения содержат кислород. Для кислоты с многоатомным ионом суффикс «-ат» от иона заменяется на «-ic».
• Многоатомные ионы с одним дополнительным кислородом (по сравнению с типичным многоатомным ионом) имеют префикс «per-» и суффикс «-ic».
• Многоатомные ионы с на один кислород меньше имеют суффикс «-ous»; ионы с двумя меньшими числами имеют приставку «гипо-» и суффикс «-ous».”
• Сильные основания с группами «-ОН» (гидроксид) называются ионными соединениями. Слабые основания называют молекулярными соединениями или органическими соединениями.

Ключевые термины

• многоатомный ион : заряженная разновидность (ион), состоящая из двух или более атомов, ковалентно связанных. Также известен как молекулярный ион.

Обозначение кислот

Кислоты названы по аниону, который они образуют при растворении в воде. В зависимости от того, к какому аниону присоединен водород, кислоты будут иметь разные названия.

Простые кислоты, известные как бинарные кислоты, содержат только один анион и один водород. Эти анионы обычно имеют окончание «-ид». Эти соединения называются кислотами, начиная с префикса «гидро-», затем добавляя первый слог аниона, а затем суффикс «-ic». Например, HCl, представляющий собой водород и хлор, называется соляной кислотой.

Номенклатура распространенных кислот : В этой таблице представлена ​​номенклатура некоторых распространенных анионов и кислот

В составе более сложных кислот есть кислород.Для этих кислот существует простой набор правил.

1. Любой многоатомный ион с суффиксом «-ат» использует суффикс «-ic» как кислоту. Итак, HNO ₃ будет азотной кислотой.
2. Если у вас есть многоатомный ион, у которого на один кислород больше, чем у «-атного» иона, тогда ваша кислота будет иметь префикс «per-» и суффикс «-ic». Например, хлорат-ион — это ClO ₃ ^— . Поэтому HClO ₄ называется хлорной кислотой.
3. Если у кислоты на один кислород меньше, чем у «-атного» иона, то у кислоты будет суффикс «-ous».Например, хлористая кислота — это HClO ₂ .
4. Если у иона кислорода на два меньше, чем у «-атного» иона, префикс будет «гипо-», а суффикс — «-ous». Например, вместо бромной кислоты HBrO ₃ мы имеем бромистоводородную кислоту HBrO.

Базы имен

Самые сильные основания содержат гидроксид, многоатомный ион. Поэтому сильные основания называют в соответствии с правилами наименования ионных соединений. Например, NaOH — гидроксид натрия, KOH — гидроксид калия, а Ca (OH) ₂ — гидроксид кальция.Слабые основания, состоящие из ионных соединений, также называются с помощью ионной системы именования. Например, NH ₄ OH — гидроксид аммония.

Слабые основания также иногда являются молекулярными соединениями или органическими соединениями, поскольку имеют ковалентные связи. Поэтому их называют в соответствии с правилами для молекулярных или органических соединений. Например, метиламин (CH ₃ NH ₂ ) является слабым основанием. Некоторые слабые базы имеют «общие» имена. Например, NH ₃ называется аммиаком; его название не получено из какой-либо системы именования.

Именование гидратов

Название гидрата следует установленному шаблону: название ионного соединения, за которым следует числовой префикс и суффикс -гидрат.

Цели обучения

Создает химическую формулу и систематическое название данного неорганического гидрата

Ключевые выводы

Ключевые моменты

• Гидраты названы по ионному соединению, за которым следует числовой префикс и суффикс «-гидрат». Обозначение «· nH ₂ O» указывает на то, что число «n» (описывается греческим префиксом) слабосвязанных молекул воды связано с одной формульной единицей соли.
• Ангидрид — это гидрат, потерявший воду. Вещество, не содержащее воды, называется безводным.
• В органической химии гидрат — это соединение воды или ее элементов с другой молекулой. Глюкоза, C ₆ H ₁₂ O ₆ , первоначально считалась углеводом (углерод и вода), но эта классификация не описывает должным образом ее структуру и свойства.

Ключевые термины

• гидрат : твердое соединение, содержащее или связанное с молекулами воды.
• углевод : сахар, крахмал или целлюлоза, являющиеся пищевым источником энергии для животных или растений; сахарид
• ангидрид : любое соединение, формально полученное из другого (или из других) путем потери молекулы воды; молекула без воды.

Неорганические гидраты

«Гидрат» — термин, используемый в неорганической химии и органической химии для обозначения того, что вещество содержит слабосвязанную воду. Название гидрата следует установленному шаблону: название ионного соединения, за которым следует числовой префикс и суффикс «-гидрат».Например, CuSO ₄ · 5 H ₂ O представляет собой «пентагидрат сульфата меди (II)». Обозначение водного соединения · nH ₂ O, где n — количество молекул воды на формульную единицу соли, обычно используется, чтобы показать, что соль гидратирована. Знак «[латекс] \ cdot [/ латекс]» указывает на то, что вода слабо связана с ионным соединением. «N» обычно является малым целым числом, хотя могут существовать дробные значения. Префиксы — это те же греческие префиксы, которые используются для обозначения молекулярных соединений.Следовательно, в моногидрате «n» равно единице; в гексагидрате «n» равно 6 и так далее.

Греческие префиксы, используемые в именах гидратов для чисел от 1/2 до 10, следующие:

• 1/2: полу-
• 1: моно-
• 2: ди-
• 3: три-
• 4: тетра-
• 5: пента-
• 6: гекса-
• 7: гепта-
• 8: окта
• 9: нона-
• 10: дека

Гидрат, потерявший воду, называется ангидридом.Ангидрид обычно может терять воду только при значительном нагревании. Вещество, которое больше не содержит воды, называется безводным.

Органические гидраты

В органической химии гидраты встречаются реже. Органический гидрат — это соединение, образованное добавлением воды или ее элементов к другой молекуле. Например, этанол, CH ₃ –CH ₂ –OH, можно рассматривать как гидрат этена, CH ₂ = CH ₂ , образованный добавлением H к одному C и OH к другому C .Другой пример — хлоралгидрат CCl ₃ –CH (OH) ₂ , который может быть образован реакцией воды с хлоралем CCl ₃ –CH = O.

Молекулы были названы гидратами по историческим причинам. Глюкоза, C ₆ H ₁₂ O ₆ , первоначально считалась C ₆ (H ₂ O) ₆ и описывалась как углевод, но это очень плохое описание ее структура с учетом того, что о нем известно сегодня.Метанол часто продается как «метилгидрат», что подразумевает неправильную формулу CH ₃ OH ₂ . Правильная формула — CH ₃ –OH.

Гексагидрат хлорида кобальта (II) : CoCl ₂ · 6H ₂ O имеет систематическое название гексагидрат хлорида кобальта (II).

Обозначение знакомых неорганических соединений

Знакомые неорганические и органические соединения часто известны под своими общими или «банальными» названиями.

Цели обучения

Определите, когда уместно использовать общее химическое название

Ключевые выводы

Ключевые моменты

• Многие часто используемые химические вещества имеют знакомые названия. У одного вещества может быть несколько таких названий.
• Некоторые общепринятые названия химических веществ имеют исторические корни и используются на протяжении тысячелетий.
• Распространенные химические названия используются химиками в устной или неформальной письменной коммуникации.Для некоторых простых соединений их систематические и общие названия совпадают.

Ключевые термины

• общее название : Название, под которым вид известен широкой публике, а не его таксономическое или научное название.

Общие имена v. Систематические имена

Многие химические вещества настолько вошли в повседневную жизнь, что люди знают их по знакомым названиям. Обычный тростниковый сахар, например, более формально известен как сахароза, но просьба о нем за обеденным столом под этим именем, вероятно, будет препятствием для разговора.А теперь представьте, что вы используете его систематическое название в том же контексте: «Пожалуйста, передайте α-D-глюкопиранозил- (1,2) -β-D-фруктофуранозид!» Но сказать «сахароза» было бы вполне уместно, если бы вам нужно было отличить этот конкретный сахар от сотен других названных сахаров. И единственное место, где вы могли бы встретить систематическое название, такое как довольно громоздкое, упомянутое выше, — это научная документация, относящаяся к сахару, у которого нет простого общего названия.

Многие распространенные химические названия имеют очень старое и интригующее происхождение, о чем свидетельствуют следующие два примера.

У большинства людей название аммиак (NH ₃ ) ассоциируется с газом с резким запахом. Хотя его систематическое название «тригидрид азота» (которое редко используется) говорит вам о его формуле, он не расскажет вам интересную историю его открытия. Дым от горящего верблюжьего навоза (основное топливо Северной Африки) конденсируется на прохладных поверхностях с образованием кристаллического осадка, который древние римляне впервые заметили на стенах и потолке храма, построенного египтянами богу солнца Амону в Фивах.Они назвали этот материал «нашатырный спирт», что означает «соль Амона». В 1774 году Джозеф Пристли (первооткрыватель кислорода) обнаружил, что при нагревании нашатырного спирта выделяется резкий запах, который Т. Бергман восемь лет спустя назвал «аммиаком».

Арабская алхимия дала нам ряд химических терминов. Например, считается, что алкоголь происходит от арабского слова al-khwl или al-ghawl, что первоначально означало металлический порошок, используемый для затемнения женских век (kohl). Алкоголь вошел в английский язык в 17 ^{-х годах} века в значении «сублимированного» вещества, затем изменился на «чистый дух» чего-либо и стал ассоциироваться с «винным спиртом» только в 1753 году.Наконец, в 1852 году он стал частью химической номенклатуры, обозначавшей общий класс органических соединений. Но до сих пор распространена практика называть конкретное вещество CH ₃ CH ₂ OH как «спирт», а не под систематическим названием этанол.

Общие методы наименования

Обычно химики используют наиболее распространенные химические названия всякий раз, когда это возможно, особенно при устном или неформальном письменном общении. Многие из «общих» имен известны и используются в основном научным сообществом.Химические вещества, которые используются дома, в искусстве или в промышленности, получили традиционные или «популярные» названия, которые до сих пор широко используются. Многие из них, такие как упомянутый выше салиновый аммиак, имеют за своими именами увлекательные истории.

Серная кислота : Историческое название серной кислоты — «купоросное масло». Средневековые европейские алхимики готовили его, обжигая «зеленый купорос» (сульфат железа (II)) в железной реторте. Его химическая формула: H ₂ SO ₄ .

% PDF-1.4 % 17795 0 объектов> эндобдж xref 17795 106 0000000016 00000 н. 0000003797 00000 н. 0000003935 00000 н. 0000004061 00000 н. 0000004116 00000 п. 0000004986 00000 н. 0000005040 00000 н. 0000005094 00000 н. 0000005140 00000 н. 0000005195 00000 н. 0000005250 00000 н. 0000005306 00000 н. 0000005361 00000 п. 0000005416 00000 н. 0000005472 00000 н. 0000005528 00000 н. 0000005584 00000 н. 0000005640 00000 н. 0000005696 00000 п. 0000005752 00000 н. 0000005808 00000 п. 0000005864 00000 н. 0000005920 00000 н. 0000005976 00000 п. 0000006032 00000 н. 0000006088 00000 н. 0000006144 00000 н. 0000006201 00000 н. 0000006257 00000 н. 0000006314 00000 н. 0000006370 00000 н. 0000006426 00000 н. 0000006483 00000 н. 0000006539 00000 н. 0000006595 00000 н. 0000006651 00000 п. 0000006707 00000 н. 0000006763 00000 н. 0000006819 00000 п. 0000006875 00000 н. 0000006931 00000 н. 0000006987 00000 н. 0000007044 00000 н. 0000007100 00000 н. 0000007156 00000 н. 0000007212 00000 н. 0000007268 00000 н. 0000007324 00000 н. 0000007380 00000 н. 0000007436 00000 н. 0000007492 00000 н. 0000007548 00000 н. 0000007605 00000 н. 0000007662 00000 н. 0000007719 00000 н. 0000007775 00000 н. 0000007831 00000 н. 0000007887 00000 н. 0000007944 00000 н. 0000008000 00000 н. 0000008056 00000 н. 0000008112 00000 н. 0000008169 00000 н. 0000008225 00000 н. 0000008281 00000 п. 0000008337 00000 н. 0000008394 00000 н. 0000008451 00000 п. 0000008507 00000 н. 0000008563 00000 н. 0000008619 00000 п. 0000008676 00000 н. 0000008732 00000 н. 0000008788 00000 н. 0000008845 00000 н. 0000008901 00000 н. 0000008957 00000 н. 0000009013 00000 н. 0000009069 00000 н. 0000009126 00000 н. 0000009182 00000 п. 0000009239 00000 п. 0000009296 00000 н. 0000009352 00000 п. 0000009408 00000 п. 0000009464 00000 н. 0000009520 00000 н. 0000009576 00000 н. 0000009632 00000 н. 0000009688 00000 н. 0000009745 00000 н. 0000009782 00000 н. 0000009994 00000 н. 0000010099 00000 п. 0000010194 00000 п. 0000010287 00000 п. 0000011444 00000 п. 0000011511 00000 п. 0000012989 00000 п. 0000014347 00000 п. 0000015581 00000 п. 0000016873 00000 п. 0000018141 00000 п. 0000019468 00000 п. 0000020735 00000 п. 0000002480 00000 н. трейлер ] >> startxref 0 %% EOF 17900 0 obj> поток ۣ 48? — v

Список химических соединений с необычными названиями

Адамантан		(трицикло [3.3.1.1 3,7 ] декан), кристаллический циклоалкан. [5] [6]
Альциндоромицин		антрациклиновый антибиотик, названный в честь персонажа Альсиндоро из La Bohème . [7]
Подошва		(C 4 H 5 As), аналог азола, в котором атом мышьяка заменяет атом азота. [8] Ароматичность арсолов обсуждается на протяжении многих лет. [9] Такая замена в бензольном кольце, где атом мышьяка заменяет атом углерода, известна как бензарзол .
БАРФ		(тетракис [3,5-бис (трифторметил) фенил] борат)
Ствол		(C 8 H 8 ), название происходит от очевидного сходства со стволом. [10]
Бастардан		— близкий родственник адамантана, а его собственное название — норадамант с этановым мостиком.Поскольку его необычный этано-мостик был разновидностью стандартных перестановок в углеводородной клетке, он стал известен как бастардан — нежеланный ребенок. [11]
Богемамин		противоопухолевое средство, названное в честь оперы Пуччини La Bohème . [7]
Бакминстерфуллерен		или buckyballs , форма углерода, названная в честь Бакминстера Фуллера из-за его сходства с геодезическими куполами Фуллера.Термин был придуман Гарольдом Крото. [12] Альтернативное название Footballene было придумано A.D.J. Haymet [13] , потому что молекула также напоминает футбольный мяч (футбольный мяч).
Кадаверин		зловонный диамин, образующийся при разложении тканей мертвых животных. [14]
Коричный альдегид		C 9 H 8 O соединение, придающее корице ее аромат. [15]
Коллинемицин		антрациклиновый антибиотик, названный в честь персонажа Коллина из La Bohème . [7]
Запор кислота		[2- (14′-гидроксипентадецил) -4-метил-5-оксо-2,5-дигидрофуран-3-карбоновая кислота], алифатическая кислота, полученная из австралийского лишайника Xanthoparmelia . [16]
Крапинон		антихолинергический препарат, одним из побочных эффектов которого является запор
Кубан		углеводород, восемь атомов углерода которого занимают вершины куба. [17]
Каммингтонит		((Mg, Fe) 7 Si 8 (Template: Hydroxide) 22 ), гидроксид силиката магния и железа, впервые обнаруженный в Каммингтоне, Массачусетс.
Дьявольская кислота		серия длинноцепочечных дикарбоновых кислот с цепями разной длины. Назван в честь греческого слова diabollo , означающего вводить в заблуждение. [18]
МЕРТВОЙ		подходящее сокращение, учитывая, что диэтилазодикарбоксилат взрывоопасен; чувствительный к ударам; канцерогенный; и раздражитель глаз, кожи и дыхательных путей.
Дикит		(Al 2 Si 2 O 5 (Шаблон: Гидроксид) 4 ), глиноподобный материал, имеющий ряд производственных применений, одним из которых является покрытие для высококачественной высокосортной бумаги. Он назван в честь его первооткрывателя, доктора В. Томаса Дика.
Dinocap		(C 18 H 24 N 2 O 6 ), митицид и контактный фунгицид, используемый для борьбы с мучнистой росой сельскохозяйственных культур.
Дракулин		антикоагулянт, обнаруженный в слюне летучих мышей-вампиров. [19]
Earthcide или Fartox		или ‘ Квинтозен , два из множества названий фунгицида пентахлорнитробензола. [20]
Фенестран		Родитель класса соединений, основанных на мотиве оконного стекла
Фуситол		(C 6 H 14 O 5 ), спирт, полученный из Fucus vesiculosis , водорослей Северной Атлантики.Его оптические изомеры также называют D-фук-ол и L-фук-ол .
Фтористоводородная кислота		BF 4 H, тетрафторборат или тетрафторборная кислота.
Фукалит		(Ca 4 Si 2 O 6 (Шаблон: Карбонат) (Шаблон: Гидроксид, F)) 2 , редкая форма силикокарбоната кальция, добываемая в районе Фука в Японии.
Госсыполь		токсин, содержащийся в семенах хлопка, используемом в качестве мужского противозачаточного средства.
Гирсутин		[21] [22] также назван в честь животного: коза ( Hircus ), иногда молекула изображается в перевернутом виде [23] [24]
Irene		Номенклатура Ганча-Видмана для моноциклического гетероциклического соединения с тремя кольцевыми атомами. [25]
Мегафон		кетон, полученный из корня Aniba megaphylla . [26]
Мимимицин		антрациклиновый антибиотик, названный в честь персонажа Мими из La Bohème . [7]
Мороновая кислота		3-оксоолеан-18-ен-28-овая кислота, природный тритерпен
Слизистая кислота		Продукт азотнокислого окисления галактозы или галактозосодержащих соединений
Мусеттамицин		антрациклиновый антибиотик, названный в честь персонажа Мюзетты из La Bohème . [7]
Нафтазон		(C 11 H 9 N 3 O 2 ), вазопротекторный препарат. Зона свободной торговли НАФТА — это территория, на которую распространяется НАФТА. [27]
Нонанал		(C 9 H 18 O), альдегид, производный от нонана.
Олимпиадане		Супрамолекулярное соединение, основанное на топологии олимпийских колец.
Оротовая кислота		(пиримидинкарбоновая кислота) упоминается как витамин B 13 .
Пингвинон		(3,4,4,5-тетраметилциклогекса-2,5-диенон), названный так потому, что его двумерная структура напоминает пингвина. [28]
Пермуравьиная кислота		сильно окисляющая кислота, относящаяся к муравьиной кислоте.
Периодическая кислота		(HIO 4 ), произносится как периодический, а не периодический (как в периодической таблице). Per означает, что йод находится в максимально возможной степени окисления.
Забор из порфирина		5,10,15,20-тетракис (альфа, альфа, альфа-2-пиваламидофенил) порфирин, используемый для моделирования активных центров гемовых ферментов.
Присмане		— изомер бензола с атомами углерода, расположенными в форме треугольной призмы.
Псикоза		(C 6 H 12 O 6 ), редкий низкокалорийный сахар, обеспечивающий 0.На 3% больше энергии, чем у сахарозы.
Путресцин		зловонный диамин, образующийся при разложении тканей мертвых животных.
R-CMP		(монофосфат R-цитодина) компонент РНК, но также является аббревиатурой Королевской канадской конной полиции.
Красный нос		сахар, полученный в результате разложения рудольфомицина. [7]
Рамнетин		флавонольный краситель, полученный из облепихи ( rhamnus ). [29]
Рамноза		сахар, встречающийся в природе в облепихе ( rhamnus ).
Рудольфомицин		антрациклиновый антибиотик, названный в честь персонажа Родольфо (Рудольф) в La Bohème . [7] [30]
Ru (Tris) BiPy-on-a-stick		сокращенная форма (транс-1,4-бис [(4-пиридил) этенил] бензол) (2,2′-бипиридин) рутения (II). [31]
SEX		официальное сокращение этил ксантогената натрия [32] ;
Скатоле		Вещество с неприятным запахом, которое встречается в фекалиях, но также в меньших концентрациях в цветах, цветках апельсина, жасмина.
Спермин, Спермидин, полиамин		факторов роста участвуют в клеточном метаболизме.
Табак		(C 20 H 23 NO 4 ).
Титановая кислота		гидратированная форма диоксида титана.
Кислота травматическая		вещество, встречающееся в растениях и участвующее в заживлении поврежденных тканей.
Унунниум		(Uuu), бывшее временное название химического элемента номер 111, синтетического трансуранового элемента. Этот элемент был назван рентгением (Rg) в ноябре 2004 года.
Уранат		— химический термин, обозначающий оксид-анион элемента урана.

4.5: Введение в химическую номенклатуру

Цели обучения

Различные инструкторы устанавливают самые разные требования к химической номенклатуре. Следующие, вероятно, наиболее часто ожидаемые:

• Вы должны знать названия и символы по крайней мере первых двадцати элементов, а также всех групп галогенов и благородных газов (группы 17-18).
• Назовите любую бинарную молекулу, используя стандартные префиксы от 1 до 10.
• Все часто встречающиеся ионы.
• Соли и другие соединения на основе ионов, включая перечисленные здесь кислоты. На некоторых курсах вам не нужно знать названия -ous / -ic для солей меди, железа и т. Д., Но на других вам понадобится.
• Узнайте у своего инструктора, какие органические соединения вы должны уметь называть.

Химическая номенклатура — слишком большая тема для всестороннего рассмотрения, и было бы бесполезным развлечением пытаться сделать это в начальном курсе; большинство студентов-химиков подбирают химические названия и правила, регулирующие их, по ходу дела.Но вряд ли мы можем говорить о химии, не упомянув каких-то химических веществ, у каждого из которых есть названия — а часто и более одного! Все, что мы попытаемся сделать здесь, — это рассказать о том, что вам нужно знать, чтобы разобраться в химии на первом курсе. Для тех из вас, кто планирует заниматься химией, самое интересное будет позже!

Существует более 100 миллионов названных химических веществ. Кто придумывает названия всем этим химическим веществам? Есть ли опасность, что у нас закончатся новые имена? Ответ на последний вопрос — «нет» по той простой причине, что подавляющее большинство имен не «придуманы»; существуют тщательно продуманные правила присвоения химическим веществам названий на основе их структуры.Это систематических имен ; они могут быть немного громоздкими, но они однозначно идентифицируют данное вещество. Правила для этих имен определяются международным органом. Но чтобы упростить индексацию и идентификацию, каждое известное химическое вещество имеет свой собственный числовой «личный идентификатор», известный как регистрационный номер CAS. Например, кофеин однозначно идентифицируется регистровым номером 58-08-2. Ежедневно выдается около 15 000 новых номеров.

Общие имена и систематические имена

Многие химические вещества настолько вошли в нашу жизнь, что мы знаем их по знакомым названиям, как и другие наши друзья.У данного вещества может быть несколько общих или тривиальных названий ; обычный тростниковый сахар, например, более формально известен как «сахароза», но просьба дать его за обеденным столом под этим именем, вероятно, будет препятствием для разговора, и я даже не осмелюсь предсказать результат, если вы попробуете использовать его систематическое название в том же контексте:

«пожалуйста, передайте α-D-глюкопиранозил- (1,2) — β-D-фруктофуранозид!»

Но «сахароза» будет вполне уместным, если вам нужно отличить этот конкретный сахар от сотен других названных сахаров.Единственное место, где вы можете встретить систематическое название, подобное довольно громоздкому, упомянутому здесь, — это при ссылке (в печати или в компьютерной базе данных) на сахар, у которого нет общего названия.

Химические вещества были частью ткани цивилизации и культуры на протяжении тысячелетий, и современная химия сохраняет большую часть этого древнего багажа в форме терминов, скрытые культурные и исторические связи которых добавляют цвет и интерес к предмету. Многие распространенные химические названия дошли до нас только после удивительно долгих путешествий во времени и месте, как показывают следующие два примера.

Аммиак

Большинство людей может связать название аммиак (\ (NH_3 \)) с газом, имеющим резкий запах; систематическое название «тригидрид азота» (которое редко используется) подскажет вам его формулу. Чего он вам не скажет, так это того, что дым от горящего верблюжьего навоза (основное топливо Северной Африки) конденсируется на прохладных поверхностях с образованием кристаллического осадка. Древние римляне впервые заметили это на стенах и потолке храма, который египтяне построили богу Солнца Амону в Фивах, и назвали этот материал саламмиак, что означает «соль Амона».В 1774 году Джозеф Пристли (первооткрыватель кислорода) обнаружил, что при нагревании нашатырного спирта выделяется резкий запах, который через восемь лет Т. Бергман назвал аммиаком.

Спирт

Алкоголь вошел в английский язык в 17 веке в значении «сублимированная субстанция», затем стал «чистым духом» чего-либо и стал ассоциироваться с «винным спиртом» только в 1753 году. Наконец, в 1852 году он стал часть химической номенклатуры, обозначающая общий класс органических соединений.Но все еще общепринято называть конкретное вещество CH ₃ CH ₂ OH «спиртом», а не его систематическое название этанол .

Арабская алхимия дала нам ряд химических терминов; например, считается, что алкоголь происходит от арабского языка или al-ghawl, первоначальное значение которого было металлическим порошком, используемым для затемнения женских век (kohl).

Обычно химики используют наиболее распространенные химические названия всякий раз, когда это возможно, особенно при устном или неформальном письменном общении.Для многих простейших соединений (включая большинство из тех, с которыми вы столкнетесь на первом году обучения) систематическое и общее названия совпадают, но если есть разница и если контекст позволяет, то общее название обычно предпочтительнее.

Многие из «распространенных» имен, на которые мы ссылаемся в этом уроке, известны и используются в основном научным сообществом. Химические вещества, которые используются дома, в искусстве или в промышленности, приобрели традиционные или «популярные» названия, которые до сих пор широко используются.Многие, например, упомянутый выше салиновый аммиак, могут рассказать увлекательные истории.

В ₄ О ₇ · 10х3О

Таблица \ (\ PageIndex {1} \):

популярное название	химическое наименование	формула
бура	декагидрат тетрабората натрия
каломель	хлорид ртути (I)	Hg 2 Класс 2
Молоко магнезиальное	гидроксид магния	мг (OH) 2
соляная кислота	кислота соляная	HCl (водн.)
Купоросное масло	серная кислота	H 2 SO 4
селитра	нитрат натрия	NaNO 3
известь гашеная	гидроксид кальция	Са (ОН) 2

Минералы : Минералы — это твердые материалы, встречающиеся на Земле, которые классифицируются и называются в соответствии с их составом (который часто изменяется в непрерывном диапазоне) и расположением атомов в их кристаллических решетках.Существует около 4000 названных минералов. Многие из них названы в честь мест, людей или свойств и чаще всего заканчиваются на -ite.

Собственные наименования: Химия — крупная отрасль промышленности, поэтому неудивительно, что многие вещества продаются под торговыми марками. Это особенно характерно для фармацевтической промышленности, которая использует компьютеры для производства имен, которые, как они надеются, будут отличать новый продукт от продуктов его конкурентов. Возможно, самым известным из них является аспирин, название которого было придумано немецкой компанией Bayer в 1899 году.Это торговое название было конфисковано правительством США после Первой мировой войны и больше не является охраняемым товарным знаком в этой стране.

Названия и символы элементов

Наименование химических веществ начинается с наименований элементов . Первооткрыватель элемента традиционно имел право называть его, и в этих именах можно найти интересную человеческую и культурную историю, многие из которых относятся к свойствам элемента или к географическому местоположению.Лишь некоторые из недавно открытых (и искусственно созданных) элементов названы в честь людей. Некоторые элементы на самом деле не были «открыты», но были известны с древних времен; многие из них имеют символы, образованные от латинских названий элементов. Есть девять элементов, символы латинского происхождения которых вы должны знать (Таблица \ (\ PageIndex {2} \)).

Таблица \ (\ PageIndex {2} \)

имя элемента	символ	Латинское название
сурьма	Сб	стибий
медь	Cu	медь
золото	Au	золотой
утюг	Fe	железо
свинец	Пб	отвес
ртуть	рт. Ст.	гидраргирум
калий	К	калий
натрий	Na	натрий
банка	Sn	олово

Многие из этих имен связаны с историей и традициями.Например, латинское название ртути hydrargyrum означает «водное серебро» или ртуть. Название «шарлатан» применительно к некомпетентному врачу является искажением фламандского слова «ртуть» и происходит от использования соединений ртути в медицине 17 века. Название «Меркурий» имеет алхимическое происхождение и, конечно же, происходит от имени греческого бога, в честь которого названа планета; Загадочные свойства элемента, в то же время металлические, текучие и испаряемые, предполагают одного и того же посланника с крылатыми ногами, который кружит по небу близко к солнцу.

Обозначение бинарных молекул

Система, используемая для обозначения химических веществ, зависит от природы молекулярных единиц, составляющих соединение. Обычно это либо ионы, либо молекулы; к каждому применяются разные правила. В этом разделе мы обсудим простейшие бинарные (двухатомные) молекулы.

Часто бывает необходимо различать соединения, в которых одни и те же элементы присутствуют в разных пропорциях; угарный газ CO и углекислый газ CO ₂ знакомы каждому.Химики, возможно, надеясь, что это узаконит их как ученых, используют греческие (иногда латинские) префиксы для обозначения чисел в именах; вы будете часто сталкиваться с ними, и вы должны их знать:

Таблица \ (\ PageIndex {3} \)

1/2	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
пол	моно	di	три	тетра	пента	гекса	гепта	окта	нона	дека

Иногда вы будете видеть такие названия, как ди водород и ди хлор, используемые для отличия общих форм этих элементов (H ₂ , Cl ₂ ) от атомов, которые имеют то же имя, когда он требуется для ясности.

Примеры:

• N ₂ O ₄ — четырехокись азота [обратите внимание на отсутствующий a перед гласной]
• N ₂ O — закись азота [чаще закись азота ]
• SF ₆ — гексафторид серы
• P ₄ S ₃ — трисульфид тетрафосфора [чаще сесквисульфид фосфора ]
• Na ₂ HPO ₄ — гидрофосфат динатрия
• H ₂ S — сероводород [мы пропускаем как di , так и mono ]
• CO — монооксид углерода [ моно — отличить его от диоксида]
• CaSO ₄ · ½H ₂ O — полугидрат сульфата кальция [В этом твердом веществе две единицы CaSO ₄ делят между собой одну воду гидратации; чаще называют гипсом Парижа]

Из этих примеров будет очевидно, что химики имеют обыкновение допускать некоторые вольности, применяя строгие числовые префиксы к более широко известным веществам.

Эти двухэлементные соединения обычно довольно легко назвать, потому что большинство из них следуют систематическому правилу добавления суффикса -ide к корневому имени второго элемента, которое обычно является более «отрицательным». Несколько таких примеров показано выше. Но, как отмечалось выше, есть несколько важных исключений, в которых общие или тривиальных имен имеют приоритет над систематическими именами:

• H ₂ O ( вода , не оксид дигидрогена) /
• H ₂ O ₂ ( перекись водорода , не диоксид водорода)
• H ₂ S ( сероводород , не дигидроген)
• NH ₃ ( аммиак , не тригидрид азота)
• NO ( оксид азота , не оксид азота)
• N ₂ O ( закись азота , не закись азота)
• CH ₄ ( метан , не тетрагидрид углерода)

Именование ионов

Ион — это электрически заряженный атом или молекула, то есть такая, в которой число электронов отличается от числа ядерных протонов.Многие простые соединения можно рассматривать, по крайней мере формально, как состоящие из пары ионов, имеющих противоположные знаки заряда. Положительные ионы, также известные как катионов , в основном состоят из металлических элементов, которые просто принимают название самого элемента.

кальций	натрия	магний	кадмий	калий
Ca 2 +	Na +	мг 2 +	Кд 2 +	К +

Единственными важными неметаллическими катионами, о которых вам нужно знать, являются

водород	гидроксоний	аммоний
H +	H 3 O +	NH 4 +

(Позже, когда вы изучите кислоты и основания, вы узнаете, что первые два представляют собой одни и те же химические соединения.)

Некоторые из металлических ионов многовалентны , что означает, что они могут обладать более чем одним электрическим зарядом. Для них существуют систематические названия, в которых используются римские цифры, и гораздо более старые и менее громоздкие общие названия, в которых в основном используются латинские названия элементов с окончаниями — ous и — ic для обозначения более низких и высоких зарядов. соответственно (Таблица \ (\ PageIndex {4} \)). (В случаях, когда возможно более двух значений начисления, используются систематические названия.{4 +} \)

Таблица \ (\ PageIndex {4} \): металлические имена

медь (I)

медь (II)

железо (II)

железо (III)

ртуть (I)

ртуть (II)

банка (II)

банка (IV)

Медь

медь

черный

железо

ртуть

ртуть

оловянное

станник

* Ион ртути представляет собой уникальный двойной катион , который иногда неправильно представляется как Hg ⁺ .

Неметаллические элементы обычно образуют отрицательных ионов ( анионов ). Имена одноатомных анионов заканчиваются суффиксом -ide :

.

Класс —	S 2–	O 2–	С 4–	Я —	H —
хлорид	сульфид	оксид	карбид	йодид	гидрид

Существует ряд важных многоатомных анионов, которые для целей наименования можно разделить на несколько категорий.Некоторые следуют схеме для одноатомных анионов:

ОН —	CN —	О 2 —
гидроксид	цианид	перекись

Оксианионы

Наиболее распространенные кислородсодержащие анионы ( оксианионов ) имеют названия, оканчивающиеся на -ate , но если существует вариант, содержащий небольшое количество атомов кислорода, он принимает суффикс -ite .

CO 3 2–	НЕТ 3 —	НЕТ 2 —	СО 4 2–	СО 3 2–	PO 4 3–
карбонат	нитрат	нитрит	сульфат	сульфит	фосфат

Вышеуказанные ионы (за исключением нитрата) могут также объединяться с H + с образованием «кислотных» форм, имеющих меньший отрицательный заряд.По довольно неясным историческим причинам некоторые из них имеют общие имена, начинающиеся с — bi , которые, хотя официально не приветствуются, все еще широко используются:

ион	систематическое наименование	общее название
HCO 3 —	гидрокарбонат	бикарбонат
HSO 4 —	гидросульфат	бисульфат
HSO 3 —	гидросульфит	бисульфит

Хлор и, в меньшей степени, бром и йод, образуют более обширную серию оксианионов, для которой требуется несколько более сложное соглашение об именах:

ClO —	ClO 2 —	ClO 3 —	ClO 4 —
гипохлорит	хлорит	хлорат	перхлорат

Ионные соединения

Эти соединения формально являются производными положительных ионов ( катионов, ) и отрицательных ионов ( анионов, ) в соотношении, которое дает электрически нейтральную единицу.Соли, из которых обычная «соль» (хлорид натрия) является наиболее распространенным примером, все являются твердыми веществами при обычных условиях. Небольшое их количество (например, NaCl) действительно сохраняет свои составляющие ионы и правильно называется «ионными твердыми веществами». Однако во многих случаях ионы теряют свой электрически заряженный характер и образуют в значительной степени неионогенные твердые вещества, такие как CuCl _{2 .} Термин «твердые вещества на основе ионов» охватывает оба этих класса соединений.

Большинство катионов и анионов, описанных выше, могут объединяться с образованием твердых соединений, которые обычно известны как соли .Главное требование состоит в том, что полученное соединение должно быть электрически нейтральным: таким образом, ионы Ca ²⁺ и Br ^— объединяются только в соотношении 1: 2 с образованием бромида кальция CaBr ₂ . Поскольку никакая другая простейшая формула невозможна, нет необходимости называть ее «дибромид кальция».

Поскольку некоторые металлические элементы образуют катионы, имеющие разные положительные заряды, названия ионных соединений, производных от этих элементов, должны содержать некоторое указание заряда катиона.В более старом методе используются суффиксы -ous и -ic для обозначения более низкого и высокого заряда соответственно. В случае железа и меди используются латинские названия элементов: железо , медь .

Эта система до сих пор широко используется, хотя она была официально заменена более точной, хотя и немного громоздкой стандартной системой, в которой один указывает заряд катиона (фактически, степень окисления) с помощью римских цифр, следующих за символом катиона.В обеих системах название аниона оканчивается на — ide .

Таблица \ (\ PageIndex {5} \):

формула	систематическое наименование	общее название
CuCl	хлорид меди (I)	хлорид меди
CuCl 2	хлорид меди (II)	хлорид меди
Hg 2 Класс	хлорид ртути (I)	хлористая ртуть
HgO	оксид ртути (II)	оксид ртути
FeS	сульфид железа (II)	сульфид железа
Fe 2 S 3	сульфид железа (III)	сульфид железа

Кислоты

Большинство кислот можно рассматривать как комбинацию иона водорода H ⁺ с анионом; название аниона отражено в названии кислоты.Обратите внимание, в случае оксикислот, как суффиксы анионов -ate и -ite становятся -ic и -ous , соответственно, в названии кислоты.

Таблица \ (\ PageIndex {6} \)

анион	название аниона	кислота	название кислоты
Класс —	хлорид-ион	HCl	соляная кислота
CO 3 2–	карбонат-ион	H 2 CO 3	угольная кислота
НЕТ 2 —	нитрит-ион	HNO 2	азотистая кислота
НЕТ 3 —	нитрат-ион	HNO 3	азотная кислота
SO 3 2–	сульфит-ион	H 2 SO 3	сернистая кислота
SO 4 2–	сульфат-ион	H 2 SO 4	серная кислота
CH 3 COO —	ацетат-ион	CH 3 COOH	уксусная кислота

Органические соединения

Поскольку органические (углеродные) соединения составляют подавляющее большинство всех известных химических веществ, номенклатура органических веществ сама по себе является огромным предметом.Мы представляем здесь только самую основную часть, которую вам нужно знать на первом курсе химии — гораздо больше ожидает тех из вас, кому предстоит испытать удовольствие от курса органической химии позже. Простейшие органические соединения состоят из прямых цепочек атомов углерода, названных с помощью префиксов, обозначающих количество атомов углерода в цепи. Используя условное обозначение C _n для обозначения прямой цепи из n атомов (даже не спрашивайте о разветвленных цепях!), Префиксы для длин цепей от 1 до 10 даны здесь:

С 1	С 2	С 3	С 4	С 5	С 6	С 7	С 8	С 9	С 10
мет-	eth-	проп-	а —	пент-	шестнадцатеричный —	гепт-	окт —	без	декабрь —

Как видите, цепочки от C ₅ и далее используют префиксы греческих номеров, так что здесь у вас не будет много нового для изучения.Простейшими из этих соединений являются углеводороды общей формулы C _n H _{2 n +2} . Обычно они известны как алканов , и все их названия содержат соответствующий числовой префикс с окончанием -ane :

.

СН 4	С 2 В 6	С 3 В 8	С 8 В 18
С	C – C	C – C – C	C – C – C – C – C – C – C – C
метан	этан	пропан	октановое число

Все атомы углерода должны иметь четыре связи; обратите внимание на общепринятое правило не показывать атомы водорода явно.

Функциональные группы

и более высоких цепей заместитель может находиться более чем в одном месте, таким образом давая множество изомеров .

Спирты: гидроксильная группа

формула	общее название	систематическое наименование
СН 3 ОН	спирт метиловый	метанол
Канал 3 Канал 2 ОН	спирт этиловый	этанол
С 8 H 15 ОН	октиловый спирт	октанол

Кислоты: карбоксильная группа

формула	общее название	систематическое наименование
HCOOH	муравьиная кислота	метановая кислота
CH 3 COOH	уксусная кислота	этановая кислота
C 4 H 9 COOH	масляная кислота	бутановая кислота

Еще несколько…

класс	пример	название
амин	метиламин	CH 3 NH 2
кетон	ацетон (диметилкетон)	CH 3 -CO-CH 3
эфир	диэтиловый эфир	C 2 H 5 -O-C 2 H 5

Авторы и авторство

числовых терминов

числовых терминов Международный союз теоретической и прикладной химии.
Комиссия по номенклатуре органической химии

(Рекомендации 1986 г.)

Подготовлено для публикации Н. Lozac’h и опубликовано в Pure Appl. Chem. , 1986, 58 , 1693–1696.

https://www.qmul.ac.uk/sbcs/iupac/misc/numb.html

Версия в Интернете Подготовлено Дж. П. Моссом

Школа биологических и химических наук, Лондонский университет Королевы Марии,
Mile End Road, Лондон, Е1 4НС, УК
г[email protected]

Эти Правила максимально приближены к опубликованной версии [см. N. Lozac’h Pure Appl. Chem. , 1986, 58 , 1693–1696. Авторское право IUPAC; воспроизведено с разрешения IUPAC]. Если вам нужно процитировать эти правила, укажите эту ссылку как их источник. Доступен PDF-файл с печатной версией.

См. Также Wiad. Chem. , 1989, 43 103-105 (на польском языке).

Проблемы с преобразованием текста в версию World Wide Web см. На домашней странице IUPAC.

Любые комментарии, исправления или предложения для будущего издания следует направлять по электронной почте [email protected]

. Содержание

Введение
Обсуждение
Рекомендации
NT-1 Числовые термины для простых элементов
NT-2 Числовые термины для сложных элементов
Ссылки

---

Числовые термины используются в химических названиях для обозначения количества идентичных структурных единиц в сложный. Правило A-1.1 Правил органической номенклатуры ИЮПАК иллюстрирует числовые термины до 199 в названиях насыщенных неразветвленных ациклических углеводородов.Использование этих числовых терминов для обозначения заместителей, идентичных исходной структуре, и их модификаций для использования со «сложными» заместителями описано в Правиле A-2.5.

Недавно было выражено желание использовать числовые термины выше 199. Этот документ предоставляет необходимое руководство, основанное на уже установленных принципах, для создания числовых терминов до 9999 с использованием инфиксов «cta» (для сотен цифр) и «lia» (для тысяч цифр) способом, вполне аналогичным использованию «conta» для десятков цифр после двадцати.

ВВЕДЕНИЕ

Правило A-1.1 (ссылка 1a) использует числовые термины для обозначения насыщенных неразветвленных ациклических углеводородов, содержащих до 199 атомов углерода. До недавнего времени числовые члены выше 199 не требовались, но теперь, чтобы избежать путаницы из альтернативных предложений, кажется целесообразным дать четкий метод расширения списка.

Количество заместителей, идентичных исходному соединению, выражается в соответствии с Правилом A-2.5 (ссылка 1b). Для простых заместителей, т.е. когда они сами не замещены, обычно используются префиксы умножения ди-, три- и тетра-; префиксы более высокого умножения образуются путем подавления окончания «-ne» в названии соответствующего алкана. Для замещенных заместителей используются префиксы умножения бис-, трис- и тетракис-; префиксы более высокого умножения образуются заменой «-ne» соответствующего алкана на «-kis-«.

Префиксы умножения используются почти таким же образом для обозначения других идентичных структурных особенностей химического соединения, таких как основные характеристические группы, участки ненасыщенности и количество ионных центров.Однако префиксы умножения «бис-», «трис-» и т. Д. Используются вместо «ди-», «три-» и т. Д., Когда использование последних может привести к потенциальной двусмысленности; например, трис (децил) используется для описания трех децильных заместителей, потому что тридецил — это название ациклического заместителя с тринадцатью атомами углерода.

ОБСУЖДЕНИЕ

Насколько это возможно, принципы, воплощенные в настоящих условиях, использовались для расширения списка. Общая схема, в которой сначала указываются единицы, затем десятки, сотни и т. Д., имеет некоторые недостатки по сравнению с естественным порядком цифр в арабских числах, который используется в английском и французском языках, но не всегда в немецком. Тем не менее, несмотря на трудности, присущие этой «перевернутой» схеме, сейчас она настолько укоренилась в повседневной практике, что о каком-либо альтернативном порядке не может быть и речи.

Изучение существующих терминов показывает, что имена, кратные десяткам сверх двадцати, образуются путем добавления окончания «-conta-» к имени соответствующих единиц с вставкой «а» вместо тридцати:

3	три-	30	триаконта-
4	тетра-	40	тетраконта-
5	пента-	50	пентаконта- и т. Д.

Это кажется вполне разумным мнемоническим методом, и если мы хотим расширить список, нам понадобится конкретное окончание для сотен и для тысяч.

Этимология префиксов, полученных из Правила A-1.1, лишь частично основана на соответствующих греческих словах. Возникают относительно большие расхождения, такие как octaconta- для 80 вместо ogdoeconta-. В некоторых случаях предпочтение отдавалось латинскому корню или смеси греческих и латинских корней (например, нона- для 9, ундека- для 11, нонаконта- для 90).

Согласно греческой этимологии, окончание для сотен должно быть «-acosia-», что приводит к таким терминам, как diacosia- для 200, triacosia- для 300 и т. Д. Однако эти термины очень похожи на docosa- для 22, tricosa- для 23 и т. д. Вот почему окончание «-cta-», взятое из hecta-, было предложено (ссылка 2) и используется Chemical Abstracts в префиксе dicta- для 200 (ссылка 3) .

Для 1000 подходит термин kilia-, который предполагает, что окончание «-lia-» может обозначать умножение на 1000.

Пример:

2000 dilia- (сравните 1002 dokilia-)

РЕКОМЕНДАЦИИ

NT-1 Числовые обозначения простых функций

NT-1.1 — Основные числовые термины для использования в названиях углеводородов или в качестве префиксов умножения для простых признаков приведены в следующем списке:

1	моно- или курица- *	10	дека	100	га	1000	киля-
2	ди- или ду- *	20	icosa — **	200	dicta-	2000	dilia-
3	tri-	30	triaconta-	300	tricta-	3000	trilia-
4	тетра-	40	тетраконта-	400	тетракта-	4000	тетралия-
5	пента-	50	пентаконта	500	пентакта-	5000	пенталия-
6	гекса-	60	гексаконта-	600	гексакта-	6000	гексалия-
7	гепта-	70	гептаконта-	700	гептакта-	7000	гепталия-
8	окта-	80	октаконта-	800	octacta-	8000	octalia-
9	nona	90	nonaconta-	900	nonacta-	9000	nonalia-

* См. Правило NT-1.3.

** Начальное «i» опускается после числового префикса, оканчивающегося на гласную, например, docosa-, tricosa-.

NT-1.2 — Числовые термины для других арабских чисел образуются путем объединения основных числовых терминов, приведенных в Правиле NT-1.1, выше, в порядке, противоположном порядку составляющих арабских чисел.

Пример:

NT-1.3 — Когда один, номер 1 представлен как «моно-», а 2 — как «ди-».В сочетании с другими числовыми терминами число 1 представлено «курица-», а 2 — «до-».

Примеры:

Сравните моно хлор с курица икозан

Сравните ди хлор с до декан

NT-1.4 — В качестве исключения из правила NT-1.3 число 11 представлено undeca- вместо hendeca-.

Правило NT-2 Числовые термины для сложных элементов

НТ-2.1 — Числовые термины для использования в качестве префиксов умножения для сложных структурных элементов, таких как замещенные заместители, образуются путем добавления окончания «-kis-» к числовым терминам, определенным в Правиле NT-1. Однако окончание «-kis-» является не используется с «моно-».

Примеры:

4 тетракис-

231 hentriacontadictakis-

NT-2.2 — В качестве исключения из правила NT-2.1, «bis-» используется для 2 и «tris-» для 3.

ССЫЛКИ

1. Международный союз чистой и прикладной химии, Номенклатура разделов органической химии A, B, C, D, E, F и H , издание 1979 г., Pergamon Press, Oxford, 1979: [a] p. 5; [b] стр. 7.

2. N. Lozac’h, La Nomenclature en Chimie Organique , Masson Editeurs, Paris, 1967, p. 32.

3. Американское химическое общество, Служба химических рефератов, «Присвоение названий и индексация химических веществ из химических рефератов» [перепечатка Предисловия к предметному указателю к тому 56 (январь-июнь 1962 г.), Химическая служба рефератов , Колумбус, Огайо, 1962 г., Приложение I, стр.72N.

---

Вернитесь на главную страницу Химической номенклатуры ИЮПАК.

Общие и торговые наименования химических веществ

Общепринятое наименование	Химическое название	Формула
Спирт, дерево	метанол, метиловый спирт	CH 3 OH
Спирт зерновой	Этанол или этиловый спирт	C 2 H 5 OH
Спирт, растирание	2-пропанол, пропиловый спирт, изопропиловый спирт
Спирт	Спирт этиловый
Алка Зельцер	Бикарбонат натрия
Квасцы	Калий сульфат алюминия додекагидрат
Глинозем	Оксид алюминия	Al 2 O 3
Alundum	Плавленый оксид алюминия
Антифриз	Этиленгликоль
Антиперсперант	Хлоргидрат алюминия
Царская водка	1: 3 смесь азотной и соляная кислота	HNO 3 + HCl
Аспирин	Кислота ацетилсалициловая
Пищевая сода	натрия гидрокарбонат	NaHCO 3
Разрыхлитель	Бикарбонат натрия
Банановое масло	Амилацетат
Барыта	Оксид бария
Баритов	Сульфат бария
Кислотный аккумулятор	Серная кислота
боксит	Гидратированный оксид алюминия
Бензол	Бензол
Отбеливатель (прачечная)	Гипохлорит натрия	NaClO
Обесцвечивающий порошок	Гипохлорит хлорида кальция
Синий витрол	Сульфат меди (II)	CuSO 4 * 5H 2 O
Bluestone	Пентагидрат сульфата меди II	CuSO 3 * 5H 2 O
Борная кислота	Борная кислота
Borax	Декагидрат тетрабората натрия	Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O
Латунь	Сплав меди и цинка
Сера	сера	S
Бронза	Сплав меди и олова
Каламин	Карбонат цинка
Кальцит	Карбонат кальция
Калгон	Гексаметафосфат кальция
Каломель	Хлорид ртути
Карболовая кислота	Фенол
Тетрахлорметан	Тетрахлорметан	CCl 4
Карборунд	Карбид кремния
Каустическая сода	Натрия гидроксид
Мел	Карбонат кальция
Селитра Чили	Нитрат натрия
Хлороформ	Трихлорметан	CHCl 3
Хлорокс	Гипохлористая кислота
Желтый хром	Хромат свинца
Киноварь	Сульфид ртути II	HgS
Клубная газированная вода	Угольная кислота
Коппера	Гидратированный сульфат железа
Коррозионный сублимат	Хлорид ртути
Винный камень	Калий гидротартрат	KHC 4 H 4 O 6
DDT	Дихлордифенилтрихлорэтан
Декстроза	Глюкоза
Алмаз	Углерод	C
Доломит	Карбонат кальция и магния	CaCO 3 * MgCO 3
Драно	Натрия гидроксид
Средство для очистки духового шкафа	Натрия гидроксид
Яичная скорлупа	Карбонат кальция
Соль Эпсома	Гептагидрат сульфата магния	MgSO 4 * 7H 2 O
Эфир	Этиловый эфир
Ex-lax	Фенолфталеин
Компонент удобрения	Аммиачная селитра
Флуростан	Фторид олова
Золото дурака	Пирит железный
Формалин	40% раствор формальдегида
Фреон (хладагент)	Дихлордифторметан	CCl 2 F 2
Галена	Сульфид цинка
Галена	Сульфид свинца II	PbS
Глауберова соль	Сульфат натрия гидратированный
Глицерин	Глицерин
Зерновой спирт	Этанол или этиловый спирт	C 2 H 5 OH
Графит	Углерод	C
Купорос зеленый	Гидратированный сульфат железа
Гипс	Дигидрат сульфата кальция	CaSO 4 * 2H 2 O
Тяжелая вода	Оксид дейтерия
Гипо	Пентагидрат тиосульфата натрия	Na 2 S 2 O 3 * 5H 2 O
Кусок льда	Хлорид кальция
Инвертный сахар	Смесь глюкозы и фруктозы
Веселящий газ	Оксид диазота	N 2 O
Левулоза	Фруктоза
Лайм	Оксид кальция	CaO
Известняк	Карбонат кальция	CaCO 3
Жидкая бумага	диоксид титана
Соль Lite	Калия хлорид
Горит	Окись свинца
Литопон	Смесь сульфида цинка и сульфат бария
Печень серы	Сульфид калия
LOX	Кислород жидкий
Лунный каустик	Нитрат серебра
Щелочь	Натрия гидроксид	NaOH
Магнезия	Оксид магния
Мрамор	Карбонат кальция	CaCO 3
Маргарин	Частично насыщенные жирные кислоты
Марш газ	Метан
МЭК	Метилэтилкетон	CH 3 COC 2 H 5
Микрокосмическая соль	Натрий-аммоний гидратированный гидрофосфат
Молочный сахар	Лактоза
Молоко магнезиальное	Гидроксид магния	Mg (OH) 2
Лаймовое молоко	Гидроксид кальция
Соль Мора	Аммоний железистый гидратированный сульфат
Шарики от моли	Нафталин
Сообщение	натрия гидроглутамат
соляная кислота	Кислота соляная	HCl
Nutrasweet	Аспартам
Масло горького миндаля	Бензальдегид
Купоросное масло	Серная кислота (конц.)	H 2 SO 4
Масло мирбейн	Нитробензол
Купоросное масло	Кислота серная концентрированная
Масло зимнее зеленое	метилсалицилат
Олеум	Дымящая серная кислота
Парижский зеленый	Двойная соль ацетата меди и арсенит меди
Perier	Угольная кислота
Олово	Сплав олова, сурьмы, меди, и свинец
Фосген	Карбонилхлорид
Фотографическая гипо	Тиосульфат натрия
Пикриновая кислота	Тринитрофенол
Гипс	Гидроксид кальция
Штукатурка Парижская	Полугидрат сульфата кальция	CaSO 4 * (1/2) H 2 O
Калий	Карбонат калия	K 2 CO 3
Прусский синий	Ферроцианид железа
Пирит (золото дураков)	Дисульфид железа	FeS 2
Кварц	Диоксид кремния	SiO 2
Известь негашеная	Оксид кальция
Quicksilver	Меркурий	Hg
Рошельская соль	Тартрат калия-натрия
Ролаидс	дигидроксиалюминий натрий карбонат
Руж	Оксид железа
Медицинский спирт	2-пропанол, пропиловый спирт, изопропиловый спирт
Нашатырный спирт	Хлорид аммония	NH 4 Cl
Сода содовая	Карбонат натрия гидратированный
Салат аммиак	Хлорид аммония
Соль столовая	Натрия хлорид	NaCl
Соль, легкая	Калия хлорид
Селитра	Нитрат калия	KNO 3
Песок	Диоксид кремния	SiO 2
Sani-flush	Бисульфат натрия
Обертка Saran	Поли-1,1-дихлорэтилен
Кремнезем	Диоксид кремния
Гашеная известь	Гидроксид кальция	Ca (OH) 2
Нюхательные соли	Карбонат аммония
Кальцинированная сода (сода стиральная)	Карбонат натрия
Припой	Сплав олова и сурьмы
Сахар	Сахароза
Сахар столовый	Сахароза	C 12 H 22 O 11
Сахар свинец	Гидратированный ацетат свинца
Лосьон для загара	Парааминобензойная кислота
Тефлон	Полимер тетрафторэтилена
TNT	Тринитротолуол
Толуол	Толуол
ТСП	(Tri) Фосфат натрия	Na 3 PO 4
Tums	Карбонат кальция
Синий Тернбулла	Феррицианид железа
Тайленол	Ацетоминофен
Уксус	Уксусная кислота, этановая кислота
Витамин C	Аскорбиновая кислота
Сода стиральная	Декагидрат карбоната натрия	NaCO 3 * 10H 2 O
Сода стиральная	Карбонат натрия гидратированный
Устройство для смягчения воды	Гидроксид бария
Белый свинец	Карбонат свинца основной
Windex	Аммиак
Древесный спирт	Метиловый спирт, метанол	CH 3 OH
Смесь цинка	Сульфид цинка

.