Таблица кислот 7 класс по химии: урок 25. Понятие о кислотах — Уроки — 7 класс

Обратимся к свойствам воды. Вода — уникальное вещество, которое определяет лицо этого мира. Большое количество процессов, которые проходят на поверхности земли — в быту, в транспорте, в промышленности, в сельском хозяйстве, в природе — происходят в водной среде. В частности, тело человека в среднем на 70% состоит из воды.

Вода — универсальный растворитель. Среди веществ, которые растворяются в воде можно выделить 2 главных класса:

• Кислоты — вещества, которые при растворении в воде способны выделять ион водорода H+.
• Основания — вещества, которые при растворении в воде забирают ион водорода и выделяют отрицательно заряженный гидроксил ион OH-.

Регулируя концентрацию этих ионов, мы можем управлять химическими и биохимическими процессами. Например в пищевой промышленности это: брожение капусты, скисание молока, формирование простокваши, изготовление вина или пива.

Если ионов водорода в растворе слишком много, то это негативно влияет на
жизнедеятельность живых организмов. Практически все живые клетки очень чувствительны к изменениям pH, и даже небольшое окисление для них опасно. Не выдерживают сильных кислотных свойств и некоторые материалы, например, металлы подвергаются лавинной коррозии. Для того, чтобы иметь возможность количественно характеризовать кислотные свойства среды и существует водородный показатель, он же показатель кислотности, он же показатель pH.

Измерение водородного показателя.

В виду того, что ионы очень маленькие, даже в небольшом объеме воды содержится огромное количество частиц. Поэтому в химии концентрацию ионов принято выражать в молях на литр, где 1 моль — это «порция», равная Числу Авогадро = 6.02*1023 штук.

Концентрация ионов водорода в воде может варьироваться в очень широких пределах —
от 1 моль/л до 10-14 моль/л.

При расчетах результатов измерения работать с такими большими числами неудобно, поэтому для классификации содержания ионов водорода в воде была разработана специальная логарифмическая шкала, или шкала pH. Ее смысл заключается в том, что после вычисления десятичного логарифма от концентрации, получившееся отрицательное число затем необходимо умножить на (-1).

pH = — log(C),

где С — это концентрация ионов водорода H+, выраженная в моль/л.

8 В класс — ХИМИЯ!FOREVER!

Список общих сильных и слабых кислот

Сильные и слабые кислоты важно знать как на уроках химии, так и для использования в лаборатории. Сильных кислот очень мало, поэтому один из самых простых способов отличить сильные кислоты от слабых — это запомнить краткий список сильных. Любая другая кислота считается слабой кислотой.

Ключевые выводы

• Сильные кислоты полностью диссоциируют на ионы в воде, тогда как слабые кислоты диссоциируют лишь частично.
• Существует всего несколько (7) сильных кислот, поэтому многие люди предпочитают запоминать их.Все остальные кислоты слабые.
• Сильные кислоты: соляная кислота, азотная кислота, серная кислота, бромистоводородная кислота, йодистоводородная кислота, хлорная кислота и хлорноватая кислота.
• Единственная слабая кислота, образующаяся в результате реакции между водородом и галогеном, — это плавиковая кислота (HF). Хотя технически фтористоводородная кислота является слабой кислотой, она чрезвычайно сильна и вызывает сильную коррозию.

Сильные кислоты

Сильные кислоты полностью диссоциируют на свои ионы в воде, давая один или несколько протонов (катионов водорода) на молекулу.Существует всего 7 распространенных сильных кислот.

• HCl — соляная кислота
• HNO ₃ — азотная кислота
• H ₂ SO ₄ — серная кислота ( HSO ₄ ^— — слабая кислота)
• HBr — бромистоводородная кислота
• HI — йодистоводородная кислота
• HClO ₄ — хлорная кислота
• HClO ₃ — хлорная кислота

Примеры реакций ионизации включают:

HCl → H ⁺ + Cl ^—

HNO ₃ → H ⁺ + NO ₃ ^—

H ₂ SO ₄ → 2H ⁺ + SO ₄ ^2-

Обратите внимание на образование положительно заряженных ионов водорода, а также на стрелку реакции, которая указывает только вправо.Весь реагент (кислота) ионизируется в продукт.

Слабые кислоты

Слабые кислоты не полностью диссоциируют на ионы в воде. Например, HF диссоциирует на ионы H ⁺ и F ^— в воде, но некоторое количество HF остается в растворе, поэтому это не сильная кислота. Слабых кислот намного больше, чем сильных. Большинство органических кислот — слабые кислоты. Вот неполный список, отсортированный от самого сильного до самого слабого.

• HO ₂ C ₂ O ₂ H — щавелевая кислота
• H ₂ SO ₃ — сернистая кислота
• HSO ₄ ^— — гидросульфат-ион
• H ₃ PO ₄ — фосфорная кислота
• HNO ₂ — азотистая кислота
• HF — плавиковая кислота
• HCO ₂ H — метановая кислота
• C ₆ H ₅ COOH — бензойная кислота
• CH ₃ COOH — уксусная кислота
• HCOOH — муравьиная кислота

Слабые кислоты ионизируются неполностью.Примером реакции является диссоциация этановой кислоты в воде с образованием катионов гидроксония и анионов этаноата:

CH ₃ COOH + H ₂ O ⇆ H ₃ O ⁺ + CH ₃ COO ^—

Обратите внимание, что стрелка реакции в химическом уравнении указывает в обоих направлениях. Только около 1% этановой кислоты превращается в ионы, а остальное — этановая кислота. Реакция идет в обоих направлениях. Обратная реакция более благоприятна, чем прямая, поэтому ионы легко превращаются обратно в слабую кислоту и воду.

Различие сильных и слабых кислот

Вы можете использовать константу кислотного равновесия K _a или pK _a , чтобы определить, является ли кислота сильной или слабой. Сильные кислоты имеют высокие значения K _и или маленькие значения pK _и , слабые кислоты имеют очень маленькие значения K _и или большие значения pK _и .

Сильный и Слабый против. Концентрированный и разбавленный

Будьте осторожны, не путайте термины «сильный» и «слабый» с терминами «концентрированный» и «разбавленный».Концентрированная кислота — это кислота, которая содержит небольшое количество воды. Другими словами, кислота концентрированная. Разбавленная кислота — это кислотный раствор, содержащий много растворителя. Если у вас есть 12 M уксусная кислота, она концентрированная, но все же слабая кислота. Независимо от того, сколько воды вы удалите, это будет правдой. С другой стороны, 0,0005 M раствор HCl разбавленный, но все же сильный.

Strong Vs. Коррозийный

Вы можете пить разбавленную уксусную кислоту (кислота, содержащаяся в уксусе), но употребление серной кислоты той же концентрации может вызвать химический ожог.Причина в том, что серная кислота очень агрессивна, а уксусная кислота не так активна. Хотя кислоты имеют тенденцию вызывать коррозию, самые сильные суперкислоты (карбораны) на самом деле не вызывают коррозии, и их можно держать в руке. Плавиковая кислота, хотя и является слабой кислотой, проходит через вашу руку и атакует ваши кости.

Источники

• Housecroft, C.E .; Шарп, А. Г. (2004). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. ISBN 978-0-13-039913-7.
• Портерфилд, Уильям У.(1984). Неорганическая химия. Эддисон-Уэсли. ISBN 0-201-05660-7.
• Трумаль, Александр; Губы, Лаури; и другие. (2016). «Кислотность сильных кислот в воде и диметилсульфоксиде». J. Phys. Chem. А . 120 (20): 3663–3669. DOI: 10.1021 / acs.jpca.6b02253

Кислота и основание — определение, 16 основных различий, примеры

На главную »Различия между» кислотой и основанием — определение, 16 основных различий, примеры

Источник изображения: Pinterest

• Gautum SD, Pant M, and Adhikari NR (2016). Комплексная химия, часть 2. Издание шестое.Издательство Heritage Publishers and Distributors Pvt. ООО

Интернет-источники

• 5% — https://opentextbc.ca/chemistry/chapter/15-2-lewis-acids-and-bases/
• 3% — https://en.wikipedia.org/wiki/Phenol_phthalein
• 3% — https://brainly.com/question/2624790
• 2% — https://www.microchemicals.com/products/etchants.html
• 2% — https://quizlet.com/136496265/chapter-18-flash-cards/
• 1% — https://en.wikipedia.org/wiki/Acid%E2%80%93base_reaction
• 1% — https: // хим.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_A_Molecular_Approach_(Tro)/16%3A_Acids_and_Bases/16.04%3A_Acid_Strength_and_the_Acid_Dissociation_Constant_(Ka)
• 1% — https://brainly.com/question/3458136
• 1% — https://answers.yahoo.com/question/index?qid=2007091
• 05AAvP2Rr

Семь сильных кислот

Если вы изучаете химию, вам, несомненно, нужно знать 7 сильных кислот. Прочтите это руководство, чтобы узнать, что такое 7 сильных кислот, почему они важны и почему они не обязательно самые опасные кислоты, с которыми вы будете работать в лаборатории.

Что такое сильная кислота?

Когда кислота обозначается как сильная кислота, на самом деле это не имеет никакого отношения к тому, насколько она сильна или вызывает коррозию. «Сила» кислоты просто означает ее способность выделять ионы водорода в раствор. Сильные кислоты — это кислоты, которые полностью диссоциируют на ионы в воде.Это означает, что в растворе все их молекулы распадаются. Сильные кислоты дают по крайней мере один катион водорода (H ⁺ ) на молекулу. С другой стороны, слабые кислоты диссоциируют менее чем на 1%, что означает, что очень немногие их молекулы распадаются с высвобождением иона водорода.

Почему это важно? Это связано с химическими реакциями. Вот реакция ионизации сильной кислоты, соляной кислоты:

HCl → H ⁺ + Cl ^—

Обратите внимание на наличие в продукте иона водорода.Весь реагент (HCl) был ионизирован во время реакции. Также обратите внимание, что реакция идет только в одном направлении. После ионизации сильной кислоты реакция останавливается и необратима.

Вот реакция этановой кислоты, слабой кислоты:

CH ₃ COOH + H ₂ O ⇆ H ₃ O + + CH ₃ COO ^—

Обратите внимание, что стрелка реакции указывает в обоих направлениях. Это означает, что реакция протекает в обоих направлениях, чего нельзя сказать о сильных кислотах.Слабые кислоты лишь слегка диссоциируют, и их ионы водорода будут продолжать перемещаться между частью слабой кислоты и частью воды. Эта реакция обратима и много раз обратится, реформируя кислоту.

В следующем разделе мы перечислим все 7 сильных кислот, и мы рекомендуем вам запомнить их. Однако, если вы забыли, сильная или слабая кислота, вы также можете посмотреть на ее константу равновесия / константу диссоциации кислоты (K _a ). Сильные кислоты будут иметь большие значения для K _a , в то время как слабые кислоты будут иметь очень маленькие значения для K _a .

Список сильных кислот

Есть только 7 сильных кислот; все остальные кислоты слабые. Они перечислены ниже по названию и химическому составу.

Сильные кислоты и концентрированные кислоты

Важно понимать, что сильные / слабые кислоты — это не то же самое, что концентрированные / разбавленные кислоты.Эти термины часто используются неправильно и неправильно заменяют друг друга! Концентрация кислоты означает, сколько в ней воды или растворителя. Концентрированная кислота содержит небольшое количество воды, тогда как разбавленная кислота содержит большое количество воды. У вас может быть сильная разбавленная кислота, а также слабая концентрированная.

Не существует стандартной концентрации, определяющей, является ли вещество концентрированным или разбавленным, но, как правило, концентрированные кислоты будут иметь pH около 3, а разбавленные кислоты будут иметь pH ближе к 7.

Сильные кислоты и коррозионные кислоты

То, что кислота сильная, не означает, что она вызывает коррозию. Коррозионная активность означает, насколько вещество повреждает поверхность, к которой прикасается. Живая ткань (например, кожа, глаза и т. Д.) Часто используется в качестве ориентира, поскольку люди хотят знать любые потенциальные риски веществ, с которыми они работают.

Некоторые химические вещества настолько едкие, что могут разъедать плоть и кости, но, опять же, сила кислоты не связана с тем, насколько она едкая.Эти два термина измеряют разные, не связанные между собой вещи. Некоторые сильные кислоты очень едкие, такие как соляная кислота (которая может разъедать нержавеющую сталь) и серная кислота (которая обычно используется в качестве очистителя канализации). Однако слабые кислоты также могут быть чрезвычайно едкими, например фтористоводородная кислота, которая может декальцинировать кости.

Когда едкие кислоты разбавляются, они часто будут иметь меньший коррозионный эффект из-за их низкой концентрации. В этом случае они могут действовать только как раздражитель и вызывать более легкие реакции, такие как зуд или покраснение кожи.

Кислоты, оксиды и основания могут вызывать коррозию. Слово «каустик» иногда используется как синоним коррозионного вещества, но оно может относиться только к сильным основаниям, а не к любым кислотам.

Резюме: список сильных кислот

Существует 7 сильных кислот: хлорная кислота, бромистоводородная кислота, соляная кислота, йодистоводородная кислота, азотная кислота, хлорная кислота и серная кислота. Однако принадлежность к списку сильных кислот не указывает на то, насколько они опасны или вредны.Сильные кислоты и основания — это просто те кислоты, которые полностью диссоциируют в воде.

Слабые кислоты (все остальные кислоты) диссоциируют лишь в небольшом количестве. Коррозионная активность кислоты — это мера того, насколько она разрушительна для таких поверхностей, как металл или кожа. Кислота может быть сильной, но довольно безопасной в обращении, если она имеет низкую коррозионную активность, но слабые кислоты также могут быть очень коррозионными, и с ними очень опасно работать, если не приняты надлежащие меры безопасности.

Что дальше?

Что такое динамическое равновесие и какое отношение оно имеет к ржавым автомобилям? Узнайте, прочитав наше полное руководство по динамическому равновесию.

Ищете другие определения и объяснения концепций молекулярной химии? Прочтите об электроотрицательности и гидратах здесь.

Не знаете, чем отличается между физическими и химическими изменениями? Ознакомьтесь с шестью подробными примерами физических и химических изменений, прочитав наше руководство.

Какие уроки естествознания наиболее важны в средней школе? Ознакомьтесь с нашим руководством, чтобы узнать все классы средней школы, которые вам следует посещать.

Список общих сильных и слабых кислот

Сильные и слабые кислоты — ключевые понятия в химии. Сильные кислоты полностью диссоциируют на ионы в воде, тогда как слабые кислоты диссоциируют не полностью. Есть только несколько сильных кислот, но много слабых кислот.

Сильные кислоты

Сильные кислоты полностью диссоциируют в воде на свои ионы и производят один или несколько протонов или катионов водорода на одну молекулу. Неорганические или минеральные кислоты обычно являются сильными кислотами. Существует всего 7 распространенных сильных кислот. Вот их названия и формулы:

• HCl — соляная кислота
• HNO ₃ — азотная кислота
• H ₂ SO ₄ — серная кислота (примечание: HSO ₄ ^— слабый кислота)
• HBr — бромистоводородная кислота
• HI — иодистоводородная кислота
• HClO ₄ — хлорная кислота
• HClO ₃ — хлорная кислота

Диссоциация сильной кислоты

Сильная кислота в воде полностью ионизируется если реакция диссоциации записана как химическая реакция, стрелка реакции указывает вправо:

• HCl → H ⁺ (водн.) + Cl ^— (водн.)
• HNO ₃ → H ⁺ (водн. ) + NO ₃ (водн.) ^—
• H ₂ SO ₄ → 2H ⁺ (водн.) + SO ₄ ^2- (водн.)

Слабые кислоты

В то время как сильных кислот мало, есть много слабых кислот.Слабые кислоты не полностью диссоциируют в воде, приводя к равновесному состоянию, которое содержит слабую кислоту и ее ионы. Например, фтористоводородная кислота (HF) считается слабой кислотой, потому что некоторое количество HF остается в водном растворе в дополнение к ионам H ⁺ и F ^—. Вот неполный список распространенных слабых кислот, отсортированный от самой сильной к самой слабой:

• HO ₂ C ₂ O ₂ H — щавелевая кислота
• H ₂ SO ₃ — сернистая кислота
• HSO ₄ ^— — гидросульфат-ион
• H ₃ PO ₄ — фосфорная кислота
• HNO ₂ — азотистая кислота
• HF — плавиковая кислота
• HCO ₂ H — метановая кислота
• C ₆ H ₅ COOH — бензойная кислота
• CH ₃ COOH — уксусная кислота
• HCOOH — муравьиная кислота

Слабая диссоциация кислоты

Слабые кислоты не полностью диссоциируют, образуя слабокислотное состояние, содержащее и его ионы.Итак, стрелка реакции указывает в обе стороны. Примером является диссоциация этановой кислоты, которая образует катион гидроксония и этаноат-анион:

CH ₃ COOH + H ₂ O ⇆ H ₃ O ⁺ + CH ₃ COO ^—

Сила кислоты (сильная и слабая кислоты)

Сила кислоты — это мера того, насколько быстро кислота теряет протон или катион водорода. Один моль HA сильной кислоты диссоциирует в воде с образованием одного моля H ⁺ и одного моля основания сопряженного кислоты A ^—.Напротив, один моль слабой кислоты дает менее одного моля каждого из катиона водорода и сопряженного основания, в то время как часть исходной кислоты остается. Двумя факторами, определяющими, насколько легко происходит депротонирование, являются размер атома и полярность связи H-A.

В общем, вы можете идентифицировать сильные и слабые кислоты на основе константы равновесия K _a или pK _a :

• Сильные кислоты имеют высокие значения K _a .
• Сильные кислоты имеют низкие значения pK _a .
• Слабые кислоты имеют малые значения K _a .
• Слабые кислоты имеют большие значения pK _a .

Концентрированный и разбавленный

Термины «сильный» и «слабый» — не то же самое, что и «концентрированный» и «разбавленный». Концентрированная кислота содержит очень мало воды. Разбавленная кислота содержит большой процент воды. Разбавленный раствор серной кислоты остается сильным кислотным раствором и может вызвать химический ожог. С другой стороны, 12 М уксусная кислота — это концентрированная слабая кислота (и все же опасная).Если вы разбавите уксусную кислоту достаточно, вы получите концентрацию уксуса, которую безопасно пить.

Сильное по сравнению с коррозионным

Большинство кислот очень агрессивны. Они могут окислять другие вещества и вызывать химические ожоги. Однако сила кислоты не является показателем ее коррозионной активности! Карборановые суперкислоты не вызывают коррозии и с ними можно безопасно обращаться. Между тем фтористоводородная кислота (слабая кислота) настолько агрессивна, что проникает через кожу и поражает кости.

Типы кислот

Три основных классификации кислот: кислоты Бренстеда – Лоури, кислоты Аррениуса и кислоты Льюиса:

• Кислоты Бренстеда – Лоури : кислоты Бренстеда – Лоури отдают протоны.В водном растворе донор протона образует катион гидроксония (H ₃ O ⁺ ). Однако кислотно-основная теория Бренстеда – Лоури также допускает наличие кислот в растворителях, помимо воды.
• Кислоты Аррениуса : Кислоты Аррениуса являются донорами водорода. Кислоты Аррениуса диссоциируют в воде и отдают катион водорода (H ⁺ ) с образованием катиона гидроксония (H ₃ O ⁺ ). Эти кислоты также характеризуются окрашиванием в красный лакмусовый цвет, кисловатым вкусом и реакцией с металлами и основаниями с образованием солей.
• Кислоты Льюиса : Кислоты Льюиса являются акцепторами электронных пар. Согласно этому определению кислоты, разновидность либо немедленно принимает электронные пары, либо отдает катион водорода или протон, а затем принимает электронную пару. Технически кислота Льюиса должна образовывать ковалентную связь с электронной парой. По этому определению кислоты Льюиса часто не являются кислотами Аррениуса или кислотами Бренстеда – Лоури. Например, HCl не является кислотой Льюиса.

Все три определения кислот имеют свое место в предсказании химических реакций и объяснении поведения.Обычными кислотами являются кислоты Бренстеда – Лоури или Аррениуса. Кислоты Льюиса (например, BF ₃ ) конкретно обозначаются как «кислоты Льюиса».

Ссылки

• Ebbing, D.D .; Гаммон, С. Д. (2005). Общая химия (8-е изд.). Бостон, Массачусетс: Хоутон Миффлин. ISBN 0-618-51177-6.
• Lehninger, Albert L .; Нельсон, Дэвид Л .; Кокс, Майкл М. (январь 2005 г.). Принципы биохимии Ленингера . Макмиллан. ISBN 9780716743392.
• Петруччи Р.H., Harwood, R.S .; Селедка, Ф. (2002). Общая химия (8-е изд.) Прентис-Холл. ISBN 0-13-014329-4.

Использование кислот — A Plus Topper

1. Соляная кислота (HCl)

• Разбавленная соляная кислота используется в различных отраслях промышленности, где используется отопление. Применяется для удаления отложений изнутри котлов.
• Соляная кислота также используется для мытья раковин и сантехники.

2. Серная кислота (H ₂ SO ₄ )
Серная кислота является настолько важным промышленным химическим веществом, что ее называют королем химикатов. Вот некоторые из его основных применений:

• Серная кислота используется в автомобильных аккумуляторах.
• Используется при производстве красок, лекарств, красителей, а также для производства удобрений.

3. Азотная кислота (HNO ₃ )

• Используется ювелирами для чистки золотых и серебряных украшений.
• Он также используется для производства удобрений, таких как нитрат аммония.

4. Уксусная кислота (CH ₃ COOH)

• Уксусная кислота используется непосредственно для улучшения вкуса пищи. На самом деле мы обычно знаем уксусную кислоту как уксус.
• Он также используется в качестве чистящего средства в продуктах, предназначенных для мытья окон, полов, посуды и т. Д.
• Также помогает удалять пятна с деревянных изделий, таких как мебель и ковры.
• Уксусная кислота используется в качестве консерванта для солений и т. Д.Большинство микроорганизмов не могут жить в кислой среде. Кислая среда либо замедляет их активность, либо может убить. Вот почему вы найдете уксус во многих обычно упаковываемых продуктах питания, таких как соленья, соус, кетчупы и т. Д.

В следующей таблице показано использование некоторых органических и неорганических кислот.

Люди тоже спрашивают

Разница между кислотами и основаниями — Conduct Science

Кислоты и основания играют важную роль в химии.Мы видим их повсюду в нашей повседневной жизни, от наших чистящих средств; мыла и моющих средств, пищевой соды. Кислоты и основания (химический элемент щелочноземельного металла) — это 2 категории коррозионных веществ. Любое соединение со значением pH от нуля до семи считается кислым, тогда как значение pH от семи до четырнадцати — основанием. Кислота называется донором протона, а основание — акцептором протона (Kolb, 1978).

Разница в определении

Кислота

Кислота — это молекула или вещество со значением pH менее 7.0, когда он присутствует в водном растворе. Водный раствор — это любой раствор, в котором вода является растворителем. Кислоты называются соединениями, которые отдают H ⁺ (ион водорода) другому соединению, известному как основание.

База

Основание (щелочное) — это молекула или вещество, имеющее значение pH выше 7,0, когда оно присутствует в водном растворе. Основания — это полная химическая противоположность кислот. По химии. Это вещества, которые в водном растворе выделяют ионы гидроксида (OH ^— ).

Концепция Аррениуса (Уертатани и др., 2007)

Кислоты

Согласно концепции Аррениуса, кислота увеличивает концентрацию ионов водорода при растворении в воде.

Базы

Согласно концепции Аррениуса, основа — это соединение, которое увеличивает концентрацию гидроксид-ионов (OH ^— ) при растворении в воде.

Концепция Bronsted-Lowry (Кауфман, 1988)

Кислоты

В концепции Бренстеда-Лоури кислоты — это вещества, которые отдают протоны

Базы

Основания — это вещества, которые принимают протоны

Концепт Льюиса (Брюэр, 1984)

Кислоты

Ионы, которые принимают пару электронов (акцептор электронной пары — электрофил) и обладают вакантными орбиталями, называются «кислотой Льюиса».

Базы

Ионы, которые отдают пару электронов (донор электронной пары — нуклеофил) и обладают неподеленной парой электронов, называются «основанием Льюиса».

Разница в классификации

Кислоты

Кислоты классифицируются как:

• Сильные кислоты, такие как азотная кислота (HNO ₃ ), серная кислота (H ₂ SO ₄ ) и соляная кислота (HCl) соответственно.
• Сильные кислоты Льюиса, такие как AlCl ₃ (безводный хлорид алюминия) и BF ₃ (трифторид бора).
• Концентрированные слабые кислоты, такие как уксусная кислота (CH ₃ COOH) и муравьиная кислота (CH ₂ O ₂ ).
• кислоты Льюиса, например, с определенной реакционной способностью; растворы Z _n Cl ₂ (хлорид цинка).
• Суперкислоты — чрезвычайно сильные кислоты.

Базы

Базы классифицируются как:

• Щелочи или щелочи, такие как NaOH (гидроксид натрия) и KOH (гидроксид калия).
• Концентрированные слабые основания, такие как NH ₃ (аммиак) в концентрированном растворе.
• Щелочные металлы в металлической форме (то есть элементарный натрий) и гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, то есть NaH (гидрид натрия), которые действуют как сильные гидраты и основания для образования каустиков.
• Супероснования, которые являются чрезвычайно сильными основаниями, такими как амиды металлов, алкоксиды (например, NaNH ₂ — амид натрия) и C4H9Li (бутиллитий), которое является металлоорганическим основанием.

Разница в химической формуле

Кислоты

Химическая формула большинства кислот начинается с H.Например, азотная кислота (HNO ₃ ), угольная кислота в безалкогольных напитках (H ₂ CO ₃ ), борная кислота (H ₃ BO ₃ ), соляная кислота (HCl), щавелевая кислота ( H ₂ C ₂ O ₄ ), лимонная кислота или 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота (H ₃ C ₆ H5O ₇ ) и серная кислота (H ₂ СО ₄ ). Однако есть исключения, такие как уксусная кислота (CH ₃ COOH).

Базы

В химической формуле большинства оснований (соединений) на конце стоит ОН.Например, гидроксид кальция или гашеная известь, Ca (OH) ₂ (бумага, флокулянт), гидроксид магния (Mg (OH) ₂ ) или молоко магнезии, гидроксид натрия (NaOH) или каустическая сода (чистящее средство, регулятор pH), гидроксид аммония (NH ₄ OH) или аммиачная вода и KOH (гидроксид калия).

Разница в pH

Кислоты

Кислоты имеют pH менее 7,0.

Базы

Основания имеют pH выше 7,0 и даже могут доходить до 14, если основания очень сильные.

Прочность кислот и оснований

Кислоты

Сила кислот зависит от концентрации ионов гидроксония (Уманский, 1991).

Базы

Прочность оснований зависит от концентрации гидроксид-ионов.

Различия в физических характеристиках

И кислоты, и основания различаются по своим физическим свойствам .

Кислоты

При растворении в воде кислоты

• липкие
• Есть ощущение жжения
• Замена синей лакмусовой бумаги на красную
• Кислые на вкус
• Реагировать с основаниями для нейтрализации их свойств
• Провести электричество
• Реагировать с активными металлами с выделением H (водорода)
• Остается бесцветным при добавлении фенолфталеина в раствор.

Базы

При растворении в воде основания

• Горькие на вкус
• Ар (кроме аммиака)
• Замена красной лакмусовой бумаги на синюю
• скользкие на ощупь
• Реагировать с кислотами для нейтрализации их соответствующих свойств
• Розовеет при добавлении фенолфталеина в раствор.

Разница в ионизации

Кислоты

Кислоты — это разновидности или соединения, которые распадаются в H ₂ O с образованием иона водорода (H ⁺ ).Итак, можно сказать, что кислоты образуют ионы водорода при ионизации (Schultz, 1997).

Базы

Основания приводят к образованию гидроксильных ионов при ионизации (Nyasulu et al, 2013).

Разница в диссоциации

Кислоты

Кислоты выделяют H ⁺ (ионы водорода) при смешивании с водой (H ₂ 0).

Базы

Основания выделяют OH ^— (гидроксид-ионы) при смешивании с водой (H ₂ 0).

Различия в использовании

Кислоты

• Используется для уборки дома .
• Используется в промышленных целях: Кислоты, то есть серная кислота и азотная кислота, обычно используются в красках, красителях, удобрениях и взрывчатых веществах .
• Используется в качестве растворителя металлов: соляная кислота (HCl) используется для производства царской водки, которая помогает растворять благородные металлы, такие как платина и золото (Jadhav & Hocheng, 2015).
• Кислоты (например, серная кислота) используются для производства батарей для фонарей и автомобилей. Серная кислота также используется при переработке полезных ископаемых (Ntengwe, 2010).
• Они используются для защиты металлов от ржавчины и коррозии с помощью метода, называемого «травление».
• В химической промышленности кислоты используются в качестве нейтрализаторов при производстве солей. Например, азотная кислота (HNO ₃ ) реагирует с аммиаком NH ₃ с образованием нитрата аммония — удобрения.

Базы

• Гидроксид натрия (NaOH) используется в производстве мыла, синтетического волокна вискозы и бумаги. Он также используется в производстве некоторых лекарств и нефтепереработке, в очистке раковин, духовок и водостоков (Малкин, 2003).
• Бикарбонат натрия (NAHCO ₃ ) используется в зубной пасте, огнетушителях и пищевой соде .
• Гидроксид кальция (гашеная известь) используется в производстве хлорной извести. Его смешивают с водой и песком для создания раствора, который используется при строительстве зданий. Гашеная известь также используется фермерами на полях для нейтрализации опасных последствий кислотных дождей. Гидроксид кальция также нейтрализует кислоту в системах водоснабжения и используется в качестве перевязочного материала при ожогах, вызванных кислотой, в качестве противоядия при пищевых отравлениях, при производстве фунгицидов, в составе смеси для белил и в стоматологии (Smith et al. , 2014) (Mohammadi & Dummer, 2011).
• Щелочи (основания) используются в щелочных батареях, например, гидроксид калия (Salkind, & Klein, 2000). Они также используются в дезодорантах-антиперспирантах для подмышек и в нейтрализации кислотности почвы (Stenzaly-Achtert et al, 2000) (Merry, 2009).
• Гидроксид аммония (NH ₄ OH) используется для удаления жирных пятен с одежды (Маланова и др., 2014).

Сравнительная таблица — кислоты и основания

Заключение

Кислоты и щелочи влияют на повседневную жизнь, потому что они играют важную и важную роль во многих реакциях, от переваривания пищи до удаления мыльной пены со стены душа. Кислоты и основания играют важную роль в балансировании уровня pH в организме, так что он остается на уровне 7. Когда человек потребляет кислую пищу, организм использует буферную систему для нейтрализации положительных ионов, производимых кислотами.С другой стороны, основания необходимы, чтобы регулировать и контролировать организм от чрезмерной щелочности.

Мы пришли к выводу, что и кислоты, и основания являются важной частью жизни и обнаруживаются в окружающей среде, в пищевых продуктах и ​​химических веществах, включая фармацевтические препараты. Они жизненно важны не только в химической лаборатории, но и в нашей повседневной жизни.

Список литературы

1. Брюэр Л. (1984). Обобщенная кислотно-основная теория Льюиса: недавние неожиданные разработки.
2. Джадхав, У., & Хоченг, Х. (2015). Гидрометаллургическое восстановление металлов из крупных деталей печатных плат. Научные отчеты , 5 , 14574.
3. Кауфман, Г. Б. (1988). Кислотно-основная концепция Бренстеда-Лоури. Журнал химического образования , 65 (1), 28.
4. Кольб, Д. (1978). Кислоты и основания. Журнал химического образования , 55 (7), 459.
5. Маланова Н.В., Коробочкин В.В., Косинцев В.И.(2014). Применение гидроксида аммония и гидроксида натрия для реагентного умягчения воды. Химия процедур , 10 , 162-167.
6. Малкин, Х. М. (2003). Понятие кислотно-щелочного баланса в медицине. Анналы клинической и лабораторной науки , 33 (3), 337-344.
7. Мохаммади, З., и Даммер, П. М. Х. (2011). Свойства и применение гидроксида кальция в эндодонтии и стоматологической травматологии. Международный эндодонтический журнал , 44 (8), 697-730.
8. Нтенгве, Ф. В. (2010). Выщелачивание доломитно-медной руды серной кислотой в контролируемых условиях. Открытый журнал по переработке полезных ископаемых , 3 , 60-67.
9. Ньясулу, Ф., МакМиллс, Л., и Барлаг, Р. (2013). Константы ионизации слабой кислоты и определение констант равновесия реакции слабая кислота-слабое основание в лаборатории общей химии. Журнал химического образования , 90 (6), 768-770.
10. Уертатани, Л., Думон, А., Трабелси, М.А., и Судани, М. (2007). Кислоты и основания: использование модели Аррениуса тунисскими учениками 10 класса. Международный журнал естественно-математического образования , 5 (3), 483.
11. Залкинд, А. Дж., И Кляйн, М. (2000). Батареи, щелочные вторичные элементы. Энциклопедия химической технологии Кирк-Отмера .
12. Шульц, Э. (1997). Ионизация или диссоциация? Журнал химического образования , 74 (7), 868.
13. Смит, А. Н. Д. Р. Е. У., Верхелст, Ф. Р. Е. Д. Е. Р. И. К., Денайер, К. Х. Р. И. С. Т. О. П. Х. Э. и Гивенс, Р. И. К. Х. А. Р. Д. (2014). Количественная оценка преимуществ добавок извести в цементные растворы. В Труды IMC .
14. Stenzaly-Achtert, S., Schölermann, A., Schreiber, J., Diec, K.H., Rippke, F., & Bielfeldt, S. (2000). Подмышечный pH и влияние дезодорантов. Исследования и технологии кожи , 6 (2), 87-91.
15. Уманский, Б., Энгельгардт Дж. И Холл У. К. (1991). О силе твердых кислот. Журнал катализа , 127 (1), 128-140.

Живая наука для Науки 7 класса Глава 7

Страница № 75:

Вопрос 1:

Что из перечисленного не является кислотно-основным индикатором?

(а) голубой лакмус
(б) метиловый оранжевый
(в) фенолфталеин
(г) Диген

Ответ:

(d) диген
Диген — это не кислотно-щелочной индикатор, а антацид (основание).Он используется как лекарство для снижения кислотности желудка путем ее нейтрализации.

Страница № 75:

Вопрос 2:

Что из перечисленного является сильной кислотой?

(а) азотная кислота
(б) лимонная кислота
(в) уксусная кислота
(г) винная кислота

Ответ:

(a) азотная кислота
Азотная кислота обладает сильной коррозионной активностью.Это может сильно обжечь нашу кожу.

Страница № 75:

Вопрос 3:

Что из перечисленного не является базовым?

(а) гидроксид натрия
(б) гидроксид магния
(в) карбонат меди
(г) гидроксид аммония

Ответ:

(c) карбонат меди
Карбонат меди — это не основание, а ионная соль.

Страница № 75:

Вопрос 4:

Какие из этих металлов нельзя использовать для получения водорода под действием кислоты?

(а) натрий
(б) железо
(в) кальций
(г) медь

Ответ:

(d) медь
Медь — менее химически активный металл; следовательно, он не может вытеснять и выделять водород из кислот.

Страница № 75:

Вопрос 5:

Каково общее название бикарбоната натрия?

(а) фиткари
(б) каустическая сода
(в) пищевая сода
(г) голубой купорос

Ответ:

(c) пищевая сода
Пищевая сода — это общее название бикарбоната натрия.

Страница № 75:

Вопрос 6:

Лаймовый сок станет

(a) синяя лакмусовая красная лакмусовая бумага
(b) метиловый оранжевый желтый
(c) красная лакмусовая бумага синяя
(d) фенолфталеиновая розовая

Ответ:

(a) синий лакмусовый красный
Сок лайма содержит лимонную кислоту; следовательно, он превратит синюю лакмусовую бумажку в красный цвет.

Страница № 75:

Вопрос 7:

Хлорид натрия превратится в

(a) синий лакмусовый красный
(b) метиловый оранжевый желтый
(c) красный лакмусовый синий
(d) ничего из вышеперечисленного

Ответ:

d) ни один из вышеперечисленных
Хлорид натрия не является солью, а соли нейтральны по своей природе. Таким образом, это не вызовет изменения кислотно-основных показателей.

Страница № 75:

Вопрос 8:

Кислоты

(a) имеют кислый вкус
(b) имеют коррозионную природу
(c) растворимы в воде
(d) обладают всеми этими свойствами

Ответ:

(d) обладают всеми этими свойствами.
Кислоты имеют кислый вкус и чрезвычайно едкие по своей природе. Также они легко растворяются в воде.

Страница № 75:

Вопрос 9:

Щелочи

(а) имеют кислый вкус
(б) растворимы в воде
(в) становятся синей лакмусовой краской
(г) обладают всеми этими свойствами

Ответ:

(б) растворимы в воде
Все щелочи являются водорастворимыми основаниями.

Страница № 75:

Вопрос 1:

Что из этого нейтральная соляная кислота, гидроксид натрия, хлорид натрия?

Ответ:

Хлорид натрия по своей природе нейтрален, так как представляет собой соль.Не обладает свойствами кислот или оснований.

Страница № 75:

Вопрос 2:

Если жидкость окрашивается в синий лакмусовый цвет, это кислота, основание или соль?

Ответ:

Если жидкость становится синей лакмусовой краской, это кислота.

Страница № 75:

Вопрос 3:

Метиловый оранжевый имеет ________ цвет в кислом растворе

Ответ:

Метиловый оранжевый имеет красный цвет в кислом растворе.

Страница № 76:

Вопрос 1:

Что такое кислотно-щелочной индикатор? Приведи один пример.

Ответ:

Кислотно-основные индикаторы — это специальные вещества, которые используются для определения кислотности или основности других веществ. Изменение цвета индикаторов помогает нам понять, какое вещество является кислым, а какое — основным.

Пример: лакмусовая бумага — это природный кислотно-щелочной индикатор.

Страница № 76:

Вопрос 2:

Назовите по одному кислотному, щелочному и нейтральному веществу.

Ответ:

Кислотное вещество: Лимонный сок является кислым веществом, так как содержит лимонную кислоту.
Основное вещество: Пищевая сода имеет основную природу, так как содержит бикарбонат натрия.
Нейтральное вещество: Поваренная соль является нейтральным веществом, так как состоит из хлорида натрия.

Страница № 76:

Вопрос 3:

Что произойдет, если к цинку добавить разбавленную серную кислоту?

Ответ:

Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием соли сульфата цинка и газообразного водорода. Реакция приведена ниже:

Zn + h3SO4 → ZnSO4 + h3

Страница № 76:

Вопрос 4:

Как можно получить диоксид углерода из кислоты?

Ответ:

Карбонаты металлов реагируют с разбавленными кислотами с образованием соли, воды и углекислого газа.Таким образом, диоксид углерода можно получить реакцией карбоната любого металла с любой разбавленной кислотой.
Пример: Газообразный диоксид углерода выделяется, когда карбонат натрия реагирует с разбавленной соляной кислотой.
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + h3O + CO2

Страница № 76:

Вопрос 5:

Приведите по два примера сильных и слабых кислот.

Ответ:

Примеры сильных кислот: серная кислота и азотная кислота.
Примеры слабых кислот: лимонная кислота (присутствует в цитрусовых) и уксусная кислота (уксус).

Страница № 76:

Вопрос 6:

Почему нанесенная на кожу база избавляет от укуса муравья?

Ответ:

Насекомые, кусая, впрыскивают муравьиную кислоту в кожу. Это вызывает раздражение кожи, а иногда и сыпь.Чтобы избавиться от этого, на укушенный участок наносится пищевая сода. Поскольку основания нейтрализуют кислоты, пищевая сода (являющаяся основанием) нейтрализует введенную муравьиную кислоту, тем самым уменьшая раздражение. Таким образом, на кожу следует нанести основу, чтобы получить мгновенное облегчение от укуса муравья.

Страница № 76:

Вопрос 1:

Укажите два основных применения каждого из

(a) серная кислота
(b) соляная кислота
(c) азотная кислота

Ответ:

(а) Серная кислота (h3SO4):
1.Он используется для производства таких удобрений, как сульфат аммония и суперфосфат.
2. Он также используется для производства моющих средств, красок, лекарств, пластмасс, бумаги и т. Д.

(b) Соляная кислота (HCl):
1. Он широко используется в нефтяной промышленности для растворения горных пород, содержащих нефть.
2. Он также используется для производства царской водки. Царская водка состоит из 3 частей соляной кислоты и 1 части азотной кислоты. В основном он используется для растворения благородных металлов, таких как золото и платина.

(c) Азотная кислота (HNO3):
1. Она используется для производства удобрений, таких как нитрат аммония.
2. Он также используется для производства взрывчатых веществ, таких как тротил (тринитротолуол) и нитроглицерин.

Страница № 76:

Вопрос 2:

Что вы подразумеваете под реакцией нейтрализации? Как можно использовать реакцию нейтрализации для приготовления поваренной соли?

Ответ:

Реакция нейтрализации — это процесс, при котором кислота реагирует с основанием с образованием соли и воды с выделением большого количества тепла.В этой реакции и кислота, и основание теряют свои свойства с образованием нового вещества, которое является нейтральным по природе, то есть образующаяся соль не будет ни кислотной, ни основной.
Кислота + Основание → Соль + Вода с выделением тепла

Приготовление поваренной соли (хлорида натрия) включает реакцию нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия (основанием). Кислота и основание реагируют с образованием хлорида натрия (соли), воды и тепла.

Реакция представлена ​​следующим уравнением:
HCl + NaOH → NaCl + h3O

Страница № 76:

Вопрос 3:

Некоторые кислоты опасны, другие нет.Объясняйте, приводя примеры.

Ответ:

Кислоты можно разделить на минеральные и органические.
Большинство минеральных кислот являются сильными и едкими по своей природе. С ними очень опасно обращаться. Сильные кислоты (высококонцентрированные из-за меньшего количества воды в них) могут легко расплавить бумагу, шерсть, дерево и ткань. Попадая на нашу кожу, они вызывают сильные ожоги (углекислота в данном случае — исключение).Поскольку сильные кислоты могут разъедать даже такие металлы, как железо, алюминий и т. Д., Их хранят в стеклянной таре. Следовательно, мы должны быть очень осторожны при работе с сильными кислотами.

Примеры: соляная кислота, азотная кислота, серная кислота и т. Д.

Органические кислоты — это слабые кислоты природного происхождения. Они не вызывают коррозии по своей природе и безопасны в обращении даже в их концентрированном состоянии.

Примеры: уксусная кислота (присутствует в уксусе), молочная кислота (присутствует в молоке), лимонная кислота (присутствует в цитрусовых) и т. Д.

Страница № 76:

Вопрос 4:

Что такое базы? Каковы их физические свойства?

Ответ:

Основы — это вещества, которые имеют мыльный вкус и горький вкус. Основания помогают нейтрализовать кислотность, образуя соль и воду.
Как и кислоты, основания могут быть сильными и слабыми. Гидроксид натрия и гидроксид калия — сильные основания, которые могут обжечь нашу кожу; но гидроксид магния и гидроксиды меди являются слабыми основаниями, с которыми безопасно обращаться даже в их концентрированном состоянии.

Некоторые свойства оснований перечислены ниже:
1. Большинство оснований представляют собой гидроксиды металлов.
2. Они горькие на вкус.
3. На ощупь они мыльные.
4. Они становятся красной лакмусовой бумажкой синего цвета.
5. Их реакция с кислотами дает соль и воду.

Страница № 76:

Вопрос 5:

Назовите два основных применения каждого из

(a) гидроксид кальция
(b) гидроксид аммония
(c) гидроксид натрия

Ответ:

Два важных применения каждого основания указаны ниже:

(a) Гидроксид кальция [Ca (OH) 2]:
1.Применяется для побелки построек; он также используется как альтернатива цементу в малобюджетном строительстве.
2. Применяется также для нейтрализации кислотности почвы. Из-за чрезмерного использования химических удобрений почва становится кислой и, следовательно, в значительной степени влияет на рост сельскохозяйственных культур. Таким образом, гидроксид кальция добавляется в почву, чтобы нейтрализовать ее кислотность, тем самым обеспечивая здоровый рост сельскохозяйственных культур.

(b) Гидроксид аммония (Nh5OH):
1. Он широко используется для производства удобрений, таких как нитрат аммония.
2. Он также используется для производства нейлона, пластмасс, красителей и т. Д.

(c) Гидроксид натрия (NaOH):
1. Он широко используется в производстве мыла.
2. Используется для производства различных лекарств, вискозы, бумаги и т. Д.

Страница № 76:

Вопрос 6:

Укажите два метода получения солей. Приведите по одному примеру каждого из них.

Ответ:

Соли, которые являются нейтральными веществами, могут быть получены следующими способами:

1.Реакция нейтрализации — это реакция между кислотой и основанием с образованием соли, воды и тепла.

Пример: соляная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия (поваренная соль), воды и тепла.

Реакция представлена ​​следующим уравнением:

HCl + NaOH → NaCl + h3O

2. Реакция металлов с кислотами — Металлы реагируют с кислотами, замещая водород из кислот, образуя соли и выделяя газообразный водород.

Пример: Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием соли сульфата цинка с выделением газообразного водорода.

Реакция приведена ниже:

Zn + dilh3SO4 → ZnSO4 + h3O

Страница № 76:

Вопрос 7:

Что такое мыло? Как сделать мыло в лаборатории?

Ответ:

Натриевые соли кислот называются мылами.Мыло готовят путем кипячения растительного масла или жиров животных вместе с гидроксидом натрия (NaOH).

Мы можем приготовить мыло в лаборатории, следуя описанной ниже процедуре.

Необходимые материалы:

20 мл касторового масла (мы также можем использовать кокосовое или любое другое масло)
Половина чайной ложки гранул гидроксида натрия
1 чайная ложка поваренной соли (хлорида натрия) и
Стеклянная палочка для перемешивания

Процедура :

• Налейте в стакан 20 мл касторового масла.
• Смешайте ½ чайной ложки гранул гидроксида натрия примерно с 20 мл воды, чтобы приготовить раствор гидроксида натрия.
• Теперь смешайте масло с раствором гидроксида натрия.
• Нагрейте смесь и дайте ей закипеть в течение 5-10 минут, постоянно помешивая стеклянной палочкой.

Масло + гидроксид натрия → Мыло + Глицерин

• Образовавшееся мыло можно отделить от смеси, добавив в стакан чайную ложку поваренной соли (хлорида натрия).
• После охлаждения твердое мыло отделяется от смеси плаванием сверху. Таким образом, мыло готовится в лаборатории.

Страница № 76:

Вопрос 8:

Как называются соли? Приведите два примера.

Ответ:

Название соли происходит от реагентов, участвующих в ее получении.Соли названы в честь металла, поставляемого основанием, и радикала, поставляемого кислотой.

Пример 1: Хлорид натрия (поваренная соль) образуется из соляной кислоты и гидроксида натрия. Название «натрий» происходит от металла гидроксида натрия, а название «хлорид» — от кислоты, которая является отрицательным радикалом.
HCl + NaOH → NaCl + h3O

Пример 2: Сульфат аммония (соль) образуется из серной кислоты и гидроксида аммония. Название «аммоний» происходит от аммонийного радикала основания, а название «сульфат» — от отрицательного радикала серной кислоты.
h3SO4 + Nh5OH → Nh52SO4 + h3O

Страница № 76:

Вопрос 4:

Когда к сильной кислоте добавляют воду, она становится разбавленной. Правда или ложь?

Ответ:

Неверно.
При добавлении воды к сильной кислоте в результате реакции выделяется тепло, что чрезвычайно опасно. Следовательно, чтобы разбавить сильную кислоту, кислоту следует медленно добавлять в воду с последующим регулярным перемешиванием.

Страница № 76:

Вопрос 5:

Назовите одну минеральную кислоту.

Ответ:

Серная кислота — минеральная кислота.

Страница № 76:

Вопрос 6:

Молоко содержит ________ кислоты.

Ответ:

Молоко содержит молочную кислоту .

Страница № 76:

Вопрос 7:

Какой газ образуется при реакции карбоната натрия с разбавленной соляной кислотой?

Ответ:

Двуокись углерода выделяется при реакции карбоната натрия с разбавленной соляной кислотой.

NaCO3 + dilHCl → NaCl + h3O + CO2

Страница № 76:

Вопрос 8:

Назовите реакцию между кислотой и основанием, при которой образуется соль и вода.

Ответ:

Реакция между кислотой и основанием, приводящая к образованию соли и воды, называется реакцией нейтрализации.

Страница № 76:

Вопрос 9:

Какая кислота используется при производстве суперфосфата удобрений?

Ответ:

Серная кислота используется для производства суперфосфата.Это делается путем реакции серной кислоты с порошкообразным фосфатом.

Страница № 76:

Вопрос 10:

An_________ представляет собой основу, растворяемую в воде.

Ответ:

Щелочь — это основание, растворимое в воде.

Страница № 76:

Вопрос 11:

В молекуле какого основания нет атома металла?

Ответ:

Аммиак — это основание, в молекуле которого нет атома металла.В качестве альтернативы металлу аммиак содержит аммонийный радикал Nh5 +.

Страница № 76:

Вопрос 12:

Гидроксид натрия — это кислота или основание?

Ответ:

Гидроксид натрия — сильное основание, а не кислота.

Страница № 76:

Вопрос 13:

Куркума превращается _________ в кислых растворах.

Ответ:

Куркума превращает в бледно-желтый в кислом растворе.

Страница № 76:

Вопрос 14:

Если вы производите мыло, какая основа вам нужна?

Ответ:

Гидроксид натрия — это основа, которая используется для производства мыла.

Страница № 76:

Вопрос 15:

Какую основу вы возьмете в качестве лекарства, если у вас болит живот из-за несварения желудка?

Ответ:

Гидроксид магния — это основа (антацид), которую можно использовать в качестве лекарства от боли в желудке, вызванной расстройством желудка. Его еще называют молоком магнезии.

Страница № 76:

Вопрос 16:

Соль образуется, когда металл вытесняет водород из кислоты.Правда или ложь?

Ответ:

True
Когда металл вступает в реакцию с кислотой, он замещает и выделяет водород из кислоты с образованием солей.

Пример: магний + серная кислота → сульфат магния + газообразный водород

Страница № 76:

Вопрос 17:

Какого цвета лакмусовая бумага в щелочи?

Ответ:

Щелочь — основа; поэтому красная лакмусовая бумажка станет синей.

Страница № 76:

Вопрос 1:

Если вы заметили пятно куркумы ( haldi ) на вашей одежде во время еды и попытаетесь смыть его с мылом, пятно станет красным. Почему? Узнайте, как удалить пятна haldi с одежды.

Ответ:

Куркума — это природный кислотно-щелочной индикатор. Он становится красным в щелочном растворе и бледно-желтым в кислом растворе.
Следовательно, пятно от куркумы станет красным после контакта с мылом, что указывает на основную природу мыла (обычно мыло — это щелочи, содержащие гидроксид натрия).
Куркума содержит желтый пигмент, который окрашивает одежду.
Эти пятна можно удалить следующими способами:
1. Свежие пятна можно легко удалить, сразу же промыв их с мылом. Однако, если стирка задерживается, пятна будет трудно удалить за одну стирку.В этом случае пятна необходимо многократно смыть с мылом.
2. Нанесите лимонный сок или уксус на эти пятна вместе с жидким мылом, чтобы лучше удалить пятна куркумы.
3. Замочите окрашенную часть в содовой (пищевая сода + вода) на полчаса, это поможет легко удалить пятна куркумы.

Страница № 76:

Вопрос 2:

Означает ли «слабая кислота» то же самое, что и «разбавленная кислота»?

Ответ:

Слабые кислоты полностью отличаются от разбавленных кислот.Слабые кислоты не вызывают коррозии даже в их высококонцентрированном состоянии. Обычно все органические кислоты, такие как лимонная кислота, молочная кислота, щавелевая кислота и т. Д., Являются слабыми кислотами. Однако разбавленные кислоты по своей природе не вызывают коррозии, но образуются при смешивании концентрированных кислот с большим количеством воды. Например, разбавленная соляная кислота, разбавленная серная кислота и т. Д. Разбавленные кислоты могут включать как сильные, так и слабые кислоты.

Страница № 77:

Вопрос 3:

Отходы многих предприятий содержат кислоты.Почему считается необходимым их нейтрализовать, прежде чем отходы попадут в водоемы?

Ответ:

Кислоты чрезвычайно едкие по своей природе; следовательно, они могут нанести значительный ущерб живым организмам, присутствующим в воде. Кроме того, если отходы могут попадать в водоемы без очистки, они могут загрязнить воду, сделав ее непригодной для питья. Следовательно, перед сбросом в водоемы отходы должны быть обезврежены основаниями.Основной гидроксид кальция (CaOh3) широко используется для обработки промышленных отходов, содержащих кислоты.

Просмотреть решения NCERT для всех глав класса 7