So2 с чем реагирует: Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты — урок. Химия, 8–9 класс. - Управленческое образование

Содержание

Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты — урок. Химия, 8–9 класс.

Оксид серы(\(IV\))

Сернистый газ, или оксид серы(IV), образуется при сгорании серы, сероводорода или обжиге сульфидов:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑.

При обычных условиях это бесцветный газ с характерным запахом. Ядовит.

Сернистый газ хорошо растворяется в воде — в \(1\) объёме воды при \(0\) °С может раствориться до \(80\) объёмов сернистого газа, а при комнатной температуре — до \(40\) объёмов. При этом происходит реакция с водой, и образуется сернистая кислота:

SO2+h3O&rlarr;h3SO3.

Оксид серы(\(IV\)) проявляет и другие свойства кислотных оксидов: реагирует со щелочами, основными оксидами c образованием солей:

SO2+2NaOH=Na2SO3+h3O.

Степень окисления серы в оксиде — \(+4\). Это промежуточное значение, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он может быть и окислителем, и восстановителем. Так, свойства восстановителя проявляются в реакции с кислородом:

2S+4O2+O2&rlarr;t,k2S+6O3.

Свойства окислителя сернистый газ проявляет в реакции с сероводородом:

S+4O2+2h3S−2=3S0+2h3O.

Оксид серы(\(IV\)) выделяется в атмосферу при сжигании разных видов топлива и загрязняет её.

Рис. \(1\). Загрязнение воздуха

Сернистая кислота и её соли

Сернистая кислота h3SO3 представляет собой водный раствор оксида серы(\(IV\)) и в свободном состоянии не выделена. Это слабая двухосновная кислота, которая образует два ряда солей. Средние её соли называются сульфитами (Na2SO3,CaSO3), а кислые — гидросульфитами (NaHSO3,Ca(HSO3)2).

Сернистая кислота и её соли, так же как и оксид серы(\(IV\)), в окислительно-восстановительных реакциях проявляют двойственные свойства — могут быть и окислителями, и восстановителями.

Сернистый газ уничтожает микроорганизмы, поэтому применяется для дезинфекции помещений, оборудования. Используется он как отбеливающее средство в производстве бумаги, тканей. Для отбеливания используются и соли: сульфит и гидросульфит натрия.

Источники:

Рис. 1. Загрязнение воздуха

https://cdn.pixabay.com/photo/2020/03/07/21/59/power-station-4911010_960_720.jpg

оксид серы(IV) и три типа реакций

Оксид серы(IV) обладает кислотными свойствами, которые проявляются в реакциях с веществами, проявляющими основные свойства. Кислотные свойства проявляются при взаимодействии с водой. При этом образуется раствор сернистой кислоты:

SO2 + h3O=h3SO3

Степень окисления серы в сернистом газе (+4) обусловливает восстановительные и окислительные свойства сернистого газа:

вос-тель: S+4 – 2e => S+6

ок-тель: S+4 + 4e => S0

Восстановительные свойства проявляются в реакциях с сильными окислителями: кислородом, галогенами, азотной кислотой, перманганатом калия и другими. Например:

2SO2 + O2 = 2SO3

S+4 – 2e => S+6 2

O20 + 4e => 2O-2 1

С сильными восстановителями газ проявляет окислительные свойств. Например, если смешать сернистый газ и сероводород, то они взаимодействуют при обычных условиях:

2h3S + SO2 = 3S + 2h3O

S-2 – 2e => S0 2

S+4 + 4e => S0 1

Сернистая кислота существует только в растворе. Она неустойчива и разлагается на сернистый газ и воду. Сернистая кислота не относится к сильным кислотам. Она является кислотой средней силы и диссоциирует ступенчато. При добавлении к сернистой кислоте щёлочи образуются соли. Сернистая кислота даёт два ряда солей: средние – сульфиты и кислые – гидросульфиты.

Оксид серы(VI)

Триоксид серы проявляется кислотные свойства. Он бурно реагирует с водой, при этом выделяется большое количество теплоты. Эту реакцию используют для получения важнейшего продукта химической промышленности – серной кислоты.

SO3 + h3O = h3SO4

Поскольку сера в триоксиде серы имеет высшую степень окисления, то оксид серы(VI) проявляет окислительные свойства. Например, он окисляет галогениды, неметаллы с низкой электроотрицательностью:

2SO3 + C = 2SO2 + CO2

S+6 + 2e => S+4 2

C0 – 4e => C+4 2

Серная кислота вступает в реакции трёх типов: кислотно-основные, ионообменные, окислительно-восстановительные. Так же активно она взаимодействует с органическими веществами.

Кислотно-основные реакции

Серная кислота проявляет кислотные свойства в реакциях с основаниями и основными оксидами. Эти реакции лучше проводить с разбавленной серной кислотой. Поскольку серная кислота является двухосновной, то она может образовывать как средние соли (сульфаты), так и кислые (гидросульфаты).

Ионообменные реакции

Для серной кислоты характерны ионообменные реакции. При этом она взаимодействует с растворами солей, образуя осадок, слабую кислоту либо выделяя газ. Эти реакции осуществляются с большей скоростью, если брать 45%-ную или ещё более разбавленную серную кислоту. Выделение газа происходит в реакциях с солями неустойчивых кислот, распадающихся с образованием газов (угольной, сернистой, сероводородной) либо с образованием летучих кислот, таких как соляная.

Окислительно-восстановительные реакции

Наиболее ярко серная кислота проявляет свои свойства в окислительно-восстановительных реакциях, так как в её составе сера имеет высшую степень окисления +6. Окислительные свойства серной кислоты можно обнаружить в реакции, например, с медью.

В молекуле серной кислоты два элемента-окислителя: атом серы с С.О. +6 и ионы водорода H+. Медь не может быть окислена водородом в степени окисления +1, но сера может. Это является причиной окисления серной кислотой такого неактивного металла, как медь.

В разбавленных растворах серной кислоты окислителем является преимущественно ион водорода H+. В концентрированных растворах, особенно в горячих, преобладают окислительные свойства серы в степени окисления +6.

Нужна помощь в учебе?

Предыдущая тема: Химические свойства кислорода и серы: реакции с металлами и неметаллами
Следующая тема:&nbsp&nbsp&nbspСвойства сложных веществ с содержанием азота: оксиды азота

Оксид серы (IV) получение и химические свойства

Оксид серы (IV) – это кислотный оксид. Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

Cпособы получения оксида серы (IV)

1. Сжигание серы на воздухе:

S + O₂ → SO₂

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

2CuS + 3O₂ → 2SO₂ + 2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например, сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например, взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Химические свойства оксида серы (IV)

Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя.

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с

щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов.

Например, оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO₂ + 2NaOH_(изб) → Na₂SO₃ + H₂O

SO_2(изб) + NaOH → NaHSO₃

Еще пример: оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃

2. При взаимодействии с водой SO₂ образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

SO₂ + H₂O ↔ H₂SO₃

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например, оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

SO₂ + 2HNO₃ → H₂SO₄ + 2NO₂

Озон также окисляет оксид серы (IV):

SO₂ + O₃ → SO₃ + O₂

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

5SO₂ + 2H₂O + 2KMnO₄ → 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

SO₂ + PbO₂ → PbSO₄

4. В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства.

Например, при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

SO₂ + 2Н₂S → 3S + 2H₂O

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO₂ + 2CO → 2СО₂ + S

SO₂ + С → S + СO₂

Оксид серы (IV). Сернистая кислота и её соли

ТЕМА УРОКА
Оксид серы(4).

Сернистая кислота и её соли.
ЦЕЛЬ УРОКА
Охарактеризовать химические
свойства оксида серы (IV),
сернистой кислоты и её солей,
изучить качественную реакцию
на сульфиты
SO2
Оксид серы (4) или
сернистый газ или
двуокись серы
ОКСИДЫ СЕРЫ
SO3
Оксид серы (6) или
серный ангидрид или
трёхокись серы
СЕРНИСТЫЙ ГАЗ
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДА СЕРЫ(4)
Газ без цвета, с резким
характерным запахом жжённых
спичек tкип. = -10 ̊ С, tпл. = — 75 ̊С,
растворяется в воде
(растворимость 11,5 г в 100г. воды).
SO2 очень токсичен. При
кратковременном вдыхании
оказывает сильное раздражающее
действие, вызывает кашель и
першение в горле. Оказывает
негативное влияние на зелённые
растения и животные ткани.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДА СЕРЫ(4)
Типичный кислотный оксид.
Реагирует с:
1) водой (сернистая кислота)
SO2 + h3O ↔ h3SO3
2) щелочами (средняя или кислая соль)

SO2 + NaOH= NaHSO3
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + h3O
3) основными оксидами (соль)
SO2 + Na2O = Na2SO3
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДА СЕРЫ(4)
4. В химических реакциях
способен выступать как в
роли окислителя, так и в роли
восстановителя, причём
преобладают восстановительные
свойства
S+4O2 + 2h3S-2 = 3S0 + 2h3O
б) S+4O2 + I20 + 2h3O = h3S+6O4 + 2HIа)
в)
2S+4O2 + O2 = 2S+6O3
ИНСТРУКЦИЯ К ПРОВЕДЕНИЮ
ЛАБОРАТОРНОГО ОПЫТА
К содержимому пробирки №1 в которой
находится сульфит натрия осторожно прилейте
раствор хлоридной кислоты из склянки.
Наблюдайте за выделением газа. Осторожно,
соблюдая правила Т.Б., понюхайте
выделяющийся газ.
1. Запишите уравнение реакции в
молекулярном и ионном виде.
2. Определите является ли эта реакция
окислительно-восстановительной
3. Сделайте вывод о возможности определения
сульфитов с помощью качественных реакций.
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА СЕРЫ(4)
1. В промышленности получают
обжигом пирита FeS2 в кипящем слое
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2↑
2. В лабораториях взаимодействием
сильных кислот с сульфитами металлов
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + h3SO3
причём слабая, неустойчивая
сернистая кислота разлагается при
нагревании на воду и сернистый газ.
h3SO3 ↔ h3O + SO2↑
ОКСИД СЕРЫ (4) И КИСЛОТНЫЕ ДОЖДИ
Оксид серы(4) попавший в атмосферу претерпевает ряд
химических превращений ведущих к образованию кислот.
Частично SO2 в результате фотохимического окисления
превращается в SO3.
2SO2 + O2 = 2SO3
Оксид серы(6) реагирует с парами воды превращаясь в серную
кислоту h3SO4
SO3 + h3O = h3SO4
Основная часть сернистого газа реагируя с водой даёт
сернистую кислоту h3SO3
SO2 + h3O ↔ h3SO3
Сернистая кислота во влажном воздухе постепенно окисляясь
превращается в серную кислоту 2h3SO3 + O2 = 2h3SO4
Аэрозоли серной и сернистой кислот конденсируясь

совместно с водяным паром и становятся причиной
кислотных осадков. Их вклад составляет до 70% от общей
суммы кислотных осадков.
ВЫПАДЕНИЕ СЕРЫ С КИСЛОТНЫМИ
ОСАДКАМИ ПО ТЕРРИТОРИИ РОССИИ
СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА h3SO3
Сернистая кислота — неустойчивая
двухосновная неорганическая кислота
средней силы. Отвечает степени
окисления серы +4. Химическая
формула h3SO3. Кислота средней
силы: h3SO3↔ H+ + HSO3¯
HSO3¯↔ H+ + SO3¯
Существует лишь в разбавленных
водных растворах (в свободном
состоянии не выделена): h3SO3 ↔ h3O + SO2↑
Растворы h3SO3 всегда имеют резкий специфический запах
(похожий на запах зажигающейся спички), обусловленный
наличием химически не связанного водой SO2.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРНИСТОЙ
КИСЛОТЫ
Двухосновная кислота
образует два ряда солей
средние и кислые:
h3SO3 + NaOH = NaHSO3
гидросульфит натрия – недостаток щелочи
h3SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2h3O
сульфит натрия – избыток щелочи
Сернистая кислота и её соли, как и сернистый газ способны
проявлять как окислительные так и восстановительные
свойства ( преобладают восстановительные свойства):
h3SO3 + Br2 +h3O = h3SO4 + 2HBr – восстановительные свойства
При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями
может играть роль окислителя: h3SO3 + 2h3S = 3S + 3h3O
Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание
раствора перманганата калия:
2KMnO4 + 5h3SO3 = K2SO4 + 2MnSO4 + 2h3SO4 + 3h3O
ПРИМЕНЕНИЕ СЕРНИСТОЙ КИСЛОТЫ
Сернистую кислоту и её соли применяют как
восстановители, для беления шерсти, шелка и
других материалов, которые не выдерживают
отбеливания с помощью сильных окислителей
(хлора). Сернистую кислоту применяют при
консервировании плодов и овощей. Гидросульфит
кальция (сульфитный щелок, Са(HSO3)2)
используют для переработки древесины в так
называемую сульфитную целлюлозу (раствор
гидросульфита кальция растворяет лигнин —
вещество, связывающее волокна целлюлозы, в
результате чего волокна отделяются друг от друга;
обработанную таким образом древесину
используют для получения бумаги).
ТЕСТОВЫЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ
1. Назовите высшую и низшую степени окисления серы.
2. Почему сульфиты обладают окислительно-восстановительной двойственностью?
3. В чем причина токсичности сероводорода?
4. Как называются соли сероводородной кислоты?
5. Перечислите растворимые сульфиды?
6. Формула оксида, кислоты, соли соответственно:
а) BaO, Fe(OH)2, NaNO3
б) Р2О5, Na2O, CaCl2
в) SO3, h3SO4,
Na2SO4
г) h3S, Na2S, NaOH
д) SO2, h3SO3, h3S
7. Массовая доля серы в веществе SO2 равна:
а) 32 %
б) 64 %
в) 50 %
г) 80 %
д) 12 %
8. Сколько граммов серы составляет 10 моль серы?
а) 32 г
б) 3,2 г
в) 320 г
г) 10 г
д) 16 г
9. Электронная формула серы:
а) 1s2 2s2 2p4
б) 1s2 2s2
в) 1s2 2s2 2p6
г) 1s2 2s2 2p63s2 3p2
д) 1s2 2s2 2p63s2 3p4
10. Элементом «х» в схеме превращений Х → ХО2 → Н2ХО3 может быть:
а) Сера
б) Кальций
в) Фосфор
г) Алюминий
д) Водород
ТЕСТОВЫЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ
11. Валентность серы в соединениях SO2, h3SO3:
а) 6, 2
б) 2, 4
в) 4, 4
г) 6, 6
д) 6, 4
12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой h3S + О2 → SO2 +h3O:
а) 3
б) 6
в) 9
г) 12
д) 10
13. При сгорании 16 г серы выделяется 148,8 кДж теплоты. Тепловой эффект Q химической
реакции S + O2 → SO2 + Q равен:
а) 297,6 кДж
б) 148,8 кДж
в) 150 кДж
г) 164,5 кДж
д) 170 кДж
14. Какой цвет приобретёт раствор лакмуса при добавлении его к раствору Н2SO3:
а) синий
б) красный
в) желтый
г) малиновый
д) не изменится
15. Оксид серы (4) не реагирует с:
а) Н2О
б) СО2
в) NaOH
г) СаО
д) КОН
Сероводород – это:
а) ядовитый газ;
б) сильный окислитель;
в) типичный восстановитель;
г) один из аллотропов серы.
16. Оксид серы(IV) является ангидридом:
а) серной кислоты; б) сернистой кислоты; в) сульфидной кислоты; г) тиосерной кислоты.
17. Для определения сульфит-иона в качественном анализе можно использовать:
а) катионы свинца;
б) «йодную воду»;
в) раствор марганцовки;
г) сильные минеральные кислоты
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
читать §20 ,
упр.2,4 ; тесты 1,2
ТЕМА УРОКА
Оксид серы(6).
Серная кислота и её соли.
ЦЕЛЬ УРОКА
Охарактеризовать химические
свойства оксида серы (6),
серной кислоты и её солей,
изучить качественную реакцию
на сульфаты
ОКСИД СЕРЫ (6)
удушающим
В обычных условиях легколетучая
бесцветная жидкость с
запахом. При температурах ниже
16,9 °C застывает с образованием
смеси различных кристаллических
модификаций твёрдого SO3.
α-форма SO3 состоит преимущественно из молекул триме́ра.
При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная,
похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно
переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму —
белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест Обе
модификации на воздухе «дымят» (образуются
капельки h3SO4) вследствие высокой гигроскопичности SO3
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДА СЕРЫ(6)
SO3 — типичный кислотный оксид.
1) Взаимодействует с водой образует серную
кислоту:
SO3 + h3O = h3SO4
Однако в данной реакции серная
кислота образуется в виде аэрозоля, и
поэтому в промышленности оксид
cеры (VI) растворяют в серной кислоте с
образованием олеума, который далее растворяют в воде до
образования серной кислоты нужной концентрации.
2) Взаимодействует с основаниями:
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + h3O
3) Основными оксидами: СaO + SO3 = CaSO4
4) SO3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя
олеум: h3SO4 + nSO3 = h3SO4 × nSO3
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДА СЕРЫ(6)
5) Окислительные свойства.
SO3 характеризуется ярко выраженными
окислительными свойствами,
восстанавливается, обычно, до
сернистого ангидрида:
5SO3 + 2P = P2O5 + 5SO2
3SO3 + h3S + 4SO2 + h3O
SO3 + 2KI = SO2 + I2 + K2SO4
6) При взаимодействии с хлороводородом
образуется хлорсульфоновая киcлота:
SO3 + HCl = HSO3Cl
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА СЕРЫ (6)
Получают, оксид серы (6) окисляя оксид
серы(4) кислородом воздуха при
нагревании , в присутствии катализатора
(V2O5, Pt, или оксид железа (3) ( Fe2O3).
2SO2 + O2 = 2SO3 + Q
Можно получить термическим
разложением сульфатов: Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3↑
или взаимодействием SO2 с озоном: SO2 + O3 = SO3 + O2
Для окисления SO2 используют также NO2:
SO2 + NO2 = SO3 + NO
Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного
способа получения серной кислоты.
ПРИМЕНЕНИЕ ОКСИДА СЕРЫ(6)
Серный ангидрид SO3 в
основном используют
для получения серной
кислоты.
SO3 + h3O = h3SO4
СЕРНАЯ КИСЛОТА (КУПОРОСНОЕ МАСЛО)
СЕРНАЯ КИСЛОТА h3SO4
Серная кислота h3SO4 – очень сильная
двухосновная кислота, отвечающая
высшей степени окисления серы +6.
При обычных условиях
концентрированная серная кислота –
тяжёлая маслянистая жидкость без
цвета, без запаха, с кислым медным
вкусом. tпл. = 10,40С, tкип. = 279,60С.
Продажная концентрированная кислота содержит
примерно 96, 5% h3SO4; плотность её составляет 1, 84 г/см3.
Неразбавленная кислота чувствуется по весу: 1 литр весит
почти 2 кг.
СЕРНАЯ КИСЛОТА ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА
Серная кислота известна с древности,
встречаясь в природе в свободном
виде, например в виде озёр вблизи
вулканов. Возможно первое
упоминание о кислых газах
получаемых при прокаливании
квасцов или железного купороса
«зелёного камня», встречается в
сочинениях, приписываемых
арабскому алхимику Джабир ибн
Хайяну.
В 9 веке, персидский химик Ар-Рази,
получил серную кислоту прокаливая смесь железного и
медного купороса.
СЕРНАЯ КИСЛОТА ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Разбавленная серная кислота является
типичной кислотой и следовательно
будет взаимодействовать :
1. С металлами до водорода
h3SO4 + Mg = MgSO4 + h3↑
2. С основными и амфотерными
оксидами
ZnO + h3SO4 = ZnSO4 + h3O
3. С основаниями и амфотерными гидроксидами
h3SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2h3O
4. С солями если образуется мало диссоциирующее вещество
h3SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА СЕРНУЮ
КИСЛОТУ
Качественной реакцией на
серную кислоту и её растворимые
соли является их взаимодействие
с растворимыми солями бария,
при котором образуется белый
осадок сульфата бария,
нерастворимый в воде и
кислотах ( чаще всего
используют азотную кислоту),
например:
h3SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
ПОЛУЧЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
В промышленности серную
кислоту получают окислением
сернистого газа до серного
ангидрида с последующей
гидратацией последнего до
серной кислоты. Сернистый
газ получают или обжигом
железного колчедана или
обжигом руд цветных металлов
или сжиганием серы или
серосодержащих веществ.
ПРОМЫШЛЕННОЕ
ПРОИЗВОДСТВО
СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
Обжиг железного колчедана
осуществляется в печи
с кипящим слоем.
Полученный при этом SO2
попадает вначале в циклон,
а затем в электрофильтр для
очистки от пыли.
Очищенный от пыли SO2
попадает в контактный
аппарат где происходит его
окисление до SO3. После
охлаждения SO3
поглощается серной
кислотой и олеум подаётся на
склад.
ПРИМЕНЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ
1. Разбавленная серная кислота реагирует с веществом, формула
которого:
а) Zn;
б) h3O;
в) Cu;
г ) P2O5.
2. С помощью какого катиона можно распознать сульфат-ион?
а) Cu2+;
б) Mg2+;
в) Ba2+;
г) Na+.
3. Степень окисления серы в серной кислоте
а) +2
б) +4
в) +6
г) – 2
4. Разбавленная серная кислота не реагирует с:
а) SiO2
б) Ca
в) NaOH
г) CuO
5. Наличие ионов SO42- можно определить с помощью
а) лакмуса
б) цинка
в) CuCl2
г) BaCl2
ВЫБЕРИТЕ ОДИН ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ ИЗ
ЧИСЛА ПРЕДЛОЖЕННЫХ
1. Серная кислота является:
а) двухосновной
б) кислородсодержащей в) одноосновной г) безкислородной
2. Характерной реакцией на h3SO4 и её соли являются растворимые соли:
а) Ba
б) Cu
в) K
г) Na
3. h3SO4 образует два вида солей:
а) сульфаты и гидросульфаты
б) сульфаты и гидросульфиты
в) сульфиды и гидросульфиды
4. Валентность серы равна:
а) 2,4,6
б) 2,3,6
в) 1,3,5
г) 2,4
5. В оксиде серы (VI) валентность серы равна:
а) 2
б) 4
в) 6
г) 3
6. Оксид серы (IV) – это газ:
а) бесцветный с резким запахом
б) бурый без запаха
в)
бесцветный на воздухе дымит
7. Формула сероводорода:
а) SO2
б) h3S
в) Ch5
г) SO3
8. В химических реакциях сера проявляет свойства:
а) окислительные
б) восстановительные
в) окислительно — восстановительные
ВЫБЕРИТЕ ОДИН ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ ИЗ
ЧИСЛА ПРЕДЛОЖЕННЫХ
9. При взаимодействии серной кислоты с сульфитом натрия получается газ :
а) водород
б) сероводород
в) сернистый газ
г)триоксид серы.
10. Окислитель в уравнении взаимодействия железа с разбавленной серной кислотой
а) ионы водорода
б) железо
в) ион SO42г) атом серы
11. Малиновый от фенолфталеина раствор щёлочи при добавлении серной кислоты:
а) обесцвечивается
б) краснеет
в) розовеет
г) становится оранжевым.
12. Сульфат меди невозможно получить реакцией взаимодействия:
а) серной кислоты (разб.) и меди
б)серной кислоты (разб.) и сульфида меди
в) серной кислоты (разб.) с оксидом меди (2)
г) серной кислоты и гидроксидом меди (2).
13. Качественная реакция на сульфат-анион осуществляется взаимодействием серной
кислоты с
а) сульфатом бария
б) хлоридом бария в) нитратом серебра
г) хлоридом серебра.
14. Разбавленная серная кислота с неметаллами:
а) взаимодействует с образованием осадков
б) взаимодействует с образованием других кислот
в) не взаимодействует.
в) взаимодействует в присутствии HCl
ПРИДУМАЙТЕ
Кислота
Серная
БУРИМЕ
Красота
Неверная
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
читать § 21, упр. в тетради ;
тесты
ТЕМА УРОКА
Окислительные свойства серной
кислоты
СЕРНАЯ КИСЛОТА ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Концентрированная серная кислота
в отличии от разбавленной реагирует
как с металлами до водорода, так и с
металлами после водорода но водород
при этом не выделяется, а выделяется
SO2, S или h3S, в зависимости от
активности металла.
Cu + 2h3SO4 = CuSO4 + SO2↑ + h3O – малоактивный металл
3 Zn + 4h3SO4 = 3ZnSO4 + S + 4h3O – активный металл
4Ba + 5h3SO4 = 4BaSO4 + h3S↑ + 4h3O – очень активный металл
2. Концентрированная серная кислота при кипячении окисляет многие
неметаллы до соответствующей кислоты или оксида
5h3SO4 + I2 = I2O5 + 5SO2↑ + 5h3O
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ
СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ
СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ
СЕРНАЯ КИСЛОТА ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Холодная концентрированная серная кислота не взаимодействует с
железом, алюминием, хромом так как пасивирует их, что позволяет
перевозить кислоту в железных цистернах
СЕРНАЯ КИСЛОТА ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Концентрированная серная кислота
обугливает органические вещества
отнимая у них воду входящую в
состав веществ и разрушает многие
органические вещества
ДЕЙСТВИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НА ТКАНИ
ДЕЙСТВИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НА ТКАНИ
Под действием серной
кислоты кожа становится
сначала белой, затем
буроватой с покраснением.
При этом окружающие ткани
распухают. При попадании
серной кислоты на кожу её
необходимо как можно
скорее смыть сильной
струёй воды, обожжённое
место смочить 5% — ным
раствором соды. Ожоги
полученные действием
серной кислоты заживают
очень долго и трудно.
ОЛЕУМ
Растворы серного ангидрида
SO3 в серной кислоте
называются олеумом,
они образуют два
соединения h3SO4×SO3 и
h3SO4×2SO3. Олеум содержит
также пиросерные кислоты, получающиеся по
реакциям:
h3SO4 + SO3 = h3S2O7
h3SO4 + 2SO3 = h3S3O10

Сера

Электронное строение атома.
Сера относится к элементу, находящемуся в VI-й группе главной подгруппы периодической системы Д.И.Менделеева. Его электронная конфигурация атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Нахождение в природе.

В обычных условиях сера представляет собой лёгкие, жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде, но хорошо растворимые в сероуглероде. Кристаллическая решётка серы – молекулярная, в узлах которой находится циклическая молекула S8. Сера имеет ряд аллотропных модификаций.

Вышеуказанная форма серы называется моноклинной серой, при охлаждении которой переходит в устойчивые кристаллы ромбической серы.

Если расплавленную серу влить в холодную воду, то образуется ещё одна аллотропная модификация – пластическая сера. Температура кипения серы +445^оС. В парах расплавленной серы содержатся молекулы S8, S6, S4, S2.

В природе сера встречается в трёх формах:

1) Самородная сера

2) Сульфидная сера:

FeS2 – серный или железный колчедан, пирит.
CuS – медный блеск.
CuFeS2 – халькопирит или медный колчедан.
PbS – свинцовый блеск.
ZnS – цинковая обманка.
HgS – киноварь.

3) Сульфатная сера:

CaSO4x2h3O – гипс.
CaSO4xh3O – алебастр.
Na2SO4x10h3O – глауберова соль.
MgSO4x 7h3O – горькая соль.

Химические свойства.

1. Свойства простого вещества.

Сера может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Окислителем сера является в первую очередь по отношению к металлам:

S + 2Na = Na2S
S + Ca = CaS
3S +2Al = Al2S3

В качестве окислителя сера проявляет свои свойства и при взаимодействии с неметаллами:

S + h3 = h3S
3S + 2P = P2S3
2S + C = CS2

Однако с неметаллами, имеющими электроотрицательность бóльшую, чем у серы, она реагирует в качестве восстановителя:

S +3F2 = SF6
S + Cl2 = SCl2

Сера реагирует со сложными веществами, как правило, окислителями. Причём азотная кислота окисляет её до серной кислоты:

S + 6HNO3 = h3SO4 + 6NO2 + 2h3O

Другие окислители окисляют серу до степени окисления (+4):

S + 2h3SO4 = 3SO2 + 2h3O
3S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KCl

По механизму реакции ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ сера реагирует с щелочами. В процессе этой реакции образуются соединения серы (-2) и (+4):

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3h3O

Непосредственно с водой сера не реагирует, однако при нагревании подвергается дисмутации в атмосфере водяного пара.

Сера может быть получена в процессе реакций:

SO2 + 2CO = S + 2CO2
Na2S2O3 + 2HCl = S + SO2 + 2NaCl + h3O

2. Соединения серы (-2).

У серы в степени окисления (-2) соединения называются сульфидами. Это бинарные соединения, в которых одним из элементов является металл: Na2S, ZnS, Al2S3, PbS2 и др.

Соединение серы (-2) с водородом называется сероводород – h3S. Сероводород – газ без цвета, неприятного запаха, тяжелее воздуха, очень ядовит, мало растворим в воде. Сероводород можно получить различными способами. Oбычно, в лаборатории, сероводород получают, действуя на сульфиды сильными кислотами:

FeS + 2HCl = FeCl2 + h3S

Для сероводорода и его солей характерны восстановительные свойства:

h3S + SO2 = 3S + 2h3O

В указанной реакции сера образуется по механизму конпропорционирования ( из двух атомов серы, имеющих различные степени окисления (-2) и (+4) образуется соединение серы со степенью окисления (0).

SO2 + 2CO = S + 2CO2
Na2S2O3 + 2HCl = S + SO2 + 2NaCl + h3O

В лаборатории сероводород получают:

FeS + 2HCl = FeCl2 + h3S

При сгорании в кислороде он образует различные продукты:

2h3S + O2 = 2h3O + 2S (недостаток кислорода)
2h3S + 3O2 = 2h3O + 2SO2 (избыток кислорода)

Cероводород легко окисляется галогенами, оксидом серы, хлоридом железа (III):

h3S + Cl2 = 2HCl + S
2h3S + SO2 = 2h3O + 3S
h3S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl

На воздухе сероводород окисляет серебро, чем и объясняется почернение серебряных изделий со временем:

2h3S + 4Ag + O2 = 2Ag2S + 2h3O

Водные растворы сероводорода являются слабой кислотой. Диссоциирует в две стадии, образует два типа солей: гидросульфиды и сульфиды:

h3S ↔ HS^-1 + H⁺HS^-1 ↔ H⁺ + S^-2

Сульфиды большинства металлов нерастворимы и имеют различную окраску. Это является фактором, благодаря которому можно распознавать те или иные катионы в растворах:

Чёрные – HgS, Ag2S, PbS, CuS, FeS, NiS;

Коричневые – SnS, Bi2S3;

Оранжевые – Sb2S3, Sb2S5;

Жёлтые – As2S3, As2S5, SnS2, CdS;

Розовые — MnS

Белые – ZnS, Al2S3, BaS, CaS;

Cульфиды в водной среде проявляют восстановительные свойства, обычно окисляясь до серы:

3h3S + 2KMnO4 = 3S + 2MnO2 + 2KOH + 2h3O

h3S + 2HNO3 = S + 2NO2 + 2h3O
3h3S + 2FeCl3 = S + FeS + 6HCl
h3S + J2 = S + 2HJ

При взаимодействии с более сильными окислителями сульфиды окисляются до соединений со степенью окисления (+6):

h3S + 4h3O + Cl2 = h3SO4 + 8HCl
MnS + 3HNO3 = MnSO4 + 8NO2 + 4h3O
PbS + 4h3O2 = PbSO4 + 4h3O

3. Соединение серы (+4).

Из соединений серы со степенью окисления (+4) наиболее характерны оксид серы (SO2) или сернистый газ и сернистая кислота (h3SO3) и её соли. Оксид серы представляет собой газ с резким запахом, бесцветный, тяжелее воздуха, хорошо растворяется в воде. Получают при неполном горении сероводорода или при окислении сульфидов. В лаборатории его получают при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой:

Cu + h3SO4 = CuSO4 + SO2 + h3O
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + h3O

Для оксида серы (+4) характерны как окислительные:

SO2 + h3S = 3S + 2h3O

так и восстановительные свойства:

2SO2 + O2 = 2SO3
2SO2 + 2h3O + Br2 = h3SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 = SO2Cl2
SO2 + 2HNO3 = h3SO4 + 2NO2

Оксид серы (+4) – типичный кислотный оксид, он реагирует с основания-ми с образованием солей, с водой образует сернистую кислоту:

SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + h3O
SO2 + h3O = h3SO3

Сернистая кислота – слабая кислота, диссоциирует в две стадии, образует два типа солей: кислые — гидросульфитыи средние —сульфиты :

h3SO3 ↔ HSO3^— + H⁺HSO3^—↔ SO3^2- + H⁺

Соли сернистой кислоты неустойчивы, разлагаются при действии более сильных кислот и при нагревании:

Na2SO3 + HNO3 = 2NaNO3 + SO2 + h3O
K2SO3 = K2O + SO2

В растворах сульфит-ионы проявляют чаще всего восстановительные свойства:

Na2SO3 + 2KOH + KMnO4 = Na2SO4 + 2K2MnO4 + h3O

4. Соединения серы (+6)

Из соединений серы в степени окисления (+6) наиболее характерны оксид серы — SO3 или серный ангидрид и h3SO4 — cерная кислота. SO3 — бесцветный газ с характерным резким запахом, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде.

Оксид серы (+6) получают окислением оксида серы (+4) в присутствии катализатора и высоком давлении:

2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + h3O = h3SO4

Оксид серы (+6) является сильным окислителем:

SO3 + 2KJ = J2 + K2SO3
SO3 + h3S = 4SO2 + h3O2
5SO3 + 2P = P2O5 + 5SO2

Кроме того, он проявляет кислотные свойства, так как является кислотным оксидом:

SO3 + ZnO = ZnSO4
SO3 + KOH = KHSO4
SO3 + 2KOH = K2SO4 + h3O

Серная кислота, её соли.

Серная кислота представляет собой бесцветную маслообразную жидкость, максимальная плотность которой 1,84 г/мл. Исходным сырьём для получения серной кислоты является серный колчедан или пирит:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Далее, под воздействием катализатора — V2O5 происходит окисление оксида серы (+4) до оксида серы (+6):

2SO2 + O2 = 2SO3

Полученная безводная серная кислота называется олеум, т.к. в действительности, оксид серы (+4) растворяют в 98%-ной серной кислоте.

SO3 + h3O = h3SO4

Концентрированная серная кислота проявляет сильное водоотнимающее действие. Это свойство положено в основу многочисленных химических процессов, особенно в органической химии (получение спиртов, простых и сложных эфиров, альдегидов и т.д.). Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Например, при взаимодействии с просты-ми веществами, она окисляет их до кислот или оксидов:

2P + 5h3SO4 = 2h4PO4 + 5SO2 + 2h3O
C + h3SO4 = 2SO2 + CO2 + 2h3O

При обычной температуре она окисляет галогенводороды и сероводород:

h3SO4 + 8HJ = 4J2 + h3S + 4h3O
h3SO4 + 2HBr = Br2 + SO2 + 2h3O
h3SO4 + h3S = S + SO2 + 2h3O

Серная кислота термически устойчива и не летуча, поэтому способна вытеснять другие кислоты из их солей:

h3SO4 + KClO3 = KHSO4 + HClO4

Cерная кислота диссоциирует в две стадии, образует два типа солей:

кислые – гидросульфатыи средние – сульфаты:

h3SO4 ↔ HSO4^— + H⁺

HSO4^— ↔ SO4²^— + H⁺

Серная кислота проявляет свойства, характерные для остальных кислот: она реагирует с металлами, оксидами металлов, гидроксидами, солями слабых кислот. Качественной реакцией на сульфат-ионы в растворах является взаимодействие её с ионами бария Ва²⁺, в результате чего выпадает белый осадок:

Ba²⁺ + SO4^2- = BaSO4

При прокаливании сульфаты разлагаются на различные классы соединений в зависимости от металла, входящего в состав соли. Сульфаты щелочных металлов плавятся без разложения. Сульфаты металлов средней активности разлагаются на соответствующие оксиды:

ZnSO4 = ZnO + SO3

Сульфат железа (II) разлагается по механизму внутримолекулярной ОВР:

4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2

Сульфаты наиболее тяжёлых или малоактивных металлов разлагаются с образованием простых веществ – металла и кислорода:

HgSO4 = Hg + SO2 + O2

Некоторые сульфаты, являясь окислителями, реагируют с простыми веществами:

CaSO4 + C = CaO + SO2 + CO
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO

Большое значение в промышленности, лабораторных исследованиях имеет взаимодействие серной кислоты с металлами. Эта тема заслуживает особого внимания, т.к. образуются различные продукты реакции в зависимости от положения реагируемого металла в ряду напряжений, степени разбавленности кислоты, температуры, катализаторов.

Разбавленная серная кислота с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, при обычной температуре образует соль и водород:

h3SO4 + Zn = ZnSO4 + h3

Разбавленная кислота не реагирует с металлами, стоящими в ряду активности после водорода (медь, серебро, ртуть), но концентрированная кислота образует с ними соль, оксид серы (+4) и воду:

h3SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + h3O

Такие же продукты реакции концентрированная серная кислота образует при взаимодействии с металлами, стоящими в ряду активности до водорода:

2h3SO4 + Zn = ZnSO4 + SO2 + 2h3O

Однако, концентрированная серная кислота реагирует не со всеми металлами. Алюминий, железо, свинец и олово она пассивирует с образованием на их поверхности тонких оксидных плёнок, предотвращающих дальнейшее растворение металла:

h3SO4 + Al = Al2O3 + SO2 + h3O

Активные щелочные и щелочноземельные металлы могут образовывать с разбавленной кислотой не только водород. Например, магний с очень разбавленной серной кислотой на холоду образует соль, серу и воду:

h3SO4 + Mg = MgSO4 + S + h3O

Натрий при обычной температуре с очень разбавленной серной кислотой образует соль, серу и воду:

h3SO4 + Na = Na2SO4 + S + h3O,

а при охлаждении образует сероводород:

h3SO4 + Na = Na2SO4 + Н2S + h3O

Соли серной кислоты находят большое применение в промышленности, сельском хозяйстве, в быту.

Na2SO4x 10h3O – глауберова соль, применяется в медицине в качестве слабительного,
(Nh5)2SO4 – азотное удобрение для сельского хозяйства,
CaSO4 – безводный гипс, применяется в строительстве.
CaSO4x 2h3O – водный гипс,
2CaSO4 xh3O – алебастр, продукт получения гипса,
MgSO4 – горькая соль, применяется в медицине как слабительное и гипотензивное средство,
BaSO4 – баритова каша, средство, применяемое как рентгеноконтрастное средство.
CuSO4 x 5h3O – медный купорос, применяется в строительстве,
FeSO4x 7h3O – железный купорос,
ZnSO4 x 7h3O – цинковый купорос,
KАl(SO4)2 x 12h3O – алюмокалиевые квасцы.

Тематический тест на химические свойства оксидов для подготовки к ЕГЭ.

Задание №1

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые реагируют с водой при обычных условиях.

1. N₂O₅
2. Rb₂O
3. ZnO
4. MnO
5. BeO

Решение
Задание №2
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не реагируют с водой при обычных условиях.
1. Cl₂O
2. Li₂O
3. CrO
4. CuO
5. CaO
Решение
Задание №3
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые реагируют с водой при обычных условиях.
1. P₂O₃
2. Al₂O₃
3. Li₂O
4. Fe₂O₃
5. N₂O
Решение
Задание №4
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не реагируют с водой при обычных условиях.
1. NO₂
2. CO
3. BaO
4. Cs₂O
5. N₂O
Решение
Задание №5
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не реагируют с водой при обычных условиях.
1. NO₂
2. CO
3. BaO
4. Cs₂O
5. N₂O
Решение
Задание №6
Из предложенного списка оксидов выберите такой, который реагирует с водой при обычных условиях.
1. NO
2. Ag₂O
3. ZnO
4. N₂O₅
5. Al₂O₃
В поле ответа введите уравнение реакции этого оксида с водой. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.
Решение
Ответ: N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃
Задание №7
Из предложенного списка оксидов выберите такой, который реагирует с водой при обычных условиях.
1. CO
2. Li₂O
3. CuO
4. Cu₂O
5. Fe₂O₃
В поле ответа введите уравнение реакции этого оксида с водой. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.
Решение
Ответ: Li₂O + H₂O = 2LiOH
Задание №8
Из предложенного списка оксидов выберите тот, который реагирует с водой при обычных условиях.
1. P₂O₅
2. Al₂O₃
3. SiO₂
4. Fe₂O₃
5. N₂O
Запишите уравнение реакции этого оксида с избытком воды.
Решение
Ответ: P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
Задание №9
Из предложенного списка оксидов выберите тот, который реагирует с водой при обычных условиях.
1. NO₂
2. CO
3. BeO
4. Al₂O₃
5. N₂O
Запишите уравнение реакции этого оксида с водой.
Решение
Ответ: 2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂
Задание №10
Из предложенного списка оксидов выберите тот, который реагирует с водой при обычных условиях.
1. SiO₂
2. Cu₂O
3. SrO
4. CrO
5. Cr₂O₃
Запишите уравнение реакции этого оксида с водой.
Решение
Ответ: SrO + H₂O = Sr(OH)₂
Задание №11
Из предложенного списка оксидов выберите тот, который реагирует с водой при обычных условиях.
1. MgO
2. FeO
3. N₂O₃
4. CO
5. CrO
Запишите уравнение реакции этого оксида с водой.
Решение
Ответ: N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂
Задание №12
Из предложенного списка оксидов выберите такой, который реагирует с водой при обычных условиях.
1. NO₂
2. BeO
3. SiO₂
4. ZnO
5. CO
Запишите уравнение реакции этого оксида с водой в присутствии кислорода.
Решение
Ответ: 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃
Задание №13
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.
1. P₂O₃
2. Rb₂O
3. Al₂O₃
4. MgO
5. SO₂
Решение
Задание №14
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.
1. FeO
2. ZnO
3. CuO
4. CO
5. MnO
Решение
Задание №15
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.
1. Li₂O
2. Cr₂O₃
3. CrO
4. FeO
5. BeO
Решение
Задание №16
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.
1. N₂O₅
2. Cu₂O
3. FeO
4. CO
5. SO₃
Решение
Задание №17
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.
1. MnO
2. P₂O₅
3. SrO
4. Al₂O₃
5. NO
Решение
Задание №18
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.
1. SO₃
2. FeO
3. Cl₂O₇
4. Cu₂O
5. CrO
Решение
Задание №19
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.
1. CO₂
2. SiO₂
3. CO
4. N₂O
5. NO
Решение
Задание №20
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.
1. MgO
2. CrO
3. CuO
4. NO
5. CO
Решение
Задание №21
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с кислородом.
1. MgO
2. MnO
3. N₂O
4. Cu₂O
5. CrO₃
Решение
Задание №22
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с кислородом.
1. FeO
2. Li₂O
3. Fe₂O₃
4. NO
5. CO
Решение
Задание №23
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с кислородом.
1. N₂O
2. NO
3. N₂O₃
4. NO₂
5. N₂O₅
Запишите уравнение этой реакции.
Решение
Ответ: 2NO + O₂ = 2NO₂
Задание №24
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с кислородом.
1. Fe₂O₃
2. CrO₃
3. Cr₂O₃
4. MnO₂
5. SO₂
Запишите уравнение данной реакции.
Решение
Ответ: 2SO₂ + O₂ = 2SO₃
Задание №25
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с кислородом.
1. Cu₂O
2. Cr₂O₃
3. N₂O
4. CrO₃
5. NO₂
Запишите уравнение данной реакции.
Решение
Ответ: 2Cu₂O + O₂ = 4CuO
Задание №26
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с соляной кислотой.
1. CO₂
2. SO₂
3. Al₂O₃
4. MgO
5. N₂O
Решение
Задание №27
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с соляной кислотой.
1. CO₂
2. CrO
3. CO
4. FeO
5. BeO
Решение
Задание №28
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированной азотной кислотой.
1. N₂O₅
2. P₂O₃
3. SO₃
4. SrO
5. NO₂
Решение
Задание №29
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с концентрированной азотной кислотой.
1. Cl₂O₇
2. Mn₂O₇
3. MnO
4. Ag₂O
5. Cr₂O₃
Решение
Задание №30
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с плавиковой кислотой.
1. CO₂
2. NO₂
3. SiO₂
4. SO₂
5. Cs₂O
Решение
Задание №31
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с плавиковой кислотой.
1. Cl₂O
2. K₂O
3. SrO
4. CO
5. FeO
Решение
Задание №32
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированной серной кислотой.
1. P₂O₃
2. P₂O₅
3. CrO₃
4. CrO
5. N₂O
Решение
Задание №33
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые не могут реагировать с концентрированной серной кислотой.
1. Li₂O
2. SO₂
3. Rb₂O
4. Cs₂O
5. SO₃
Решение
Задание №34
Из предложенного списка оксидов выберите два таких, которые могут реагировать с бромоводородной кислотой.
1. SiO₂
2. SrO
3. N₂O
4. Fe₂O₃
5. SO₂
Решение
Задание №35
Из предложенного перечня кислот, выберите одну такую, которая будет реагировать с SO₂:
1. HCl
2. HBr
3. H₂SO₄
4. H₂S
5. HF
Запишите уравнение данной реакции.
Решение
Ответ: SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O
Задание №36
Из предложенного списка выберите две пары оксидов, между которыми возможно протекание химической реакции.
1) оксид рубидия + сернистый газ
2) оксид натрия + веселящий газ
3) оксид калия + углекислый газ
4) оксид цезия + оксид марганца(II)
5) оксид лития + оксид кальция
Решение
Задание №37
Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.
1) оксид серы(VI) + оксид стронция
2) сернистый газ + негашеная известь
3) оксид серы(VI) + оксид фосфора
4) оксид серы(VI) + оксид азота(V)
5) сернистый газ + оксид бария
Решение
Задание №38
Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми возможно протекание химической реакции.
1) оксид алюминия + оксид кальция
2) оксид алюминия + оксид серы(VI)
3) оксид алюминия + оксид цинка
4) оксид алюминия + угарный газ
5) оксид алюминия + углекислый газ
Решение
Задание №39
Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.
1) оксид бария + оксид цинка
2) оксид стронция + оксид серы(IV)
3) оксид кальция + оксид калия
4) оксид магния + оксид хрома(II)
5) оксид стронция + углекислый газ
Решение
Задание №40
Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми возможно протекание химической реакции.
1) оксид хрома(II) + оксид натрия
2) оксид хрома(III) + оксид калия
3) оксид хрома(VI) + оксид серы(VI)
4) оксид хрома(III) + оксид азота(I)
5) оксид хрома(II) + угарный газ
Решение
Задание №41
Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.
1) угарный газ + оксид алюминия
2) углекислый газ + оксид бария
3) угарный газ + оксид меди(I)
4) углекислый газ + оксид стронция
5) угарный газ + оксид кальция
Решение
Задание №42
Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми возможно протекание химической реакции.
1) оксид азота(I) + оксид алюминия
2) оксид азота(II) + оксид железа(III)
3) оксид азота(V) + оксид натрия
4) оксид азота(IV) + оксид углерода(IV)
5) оксид азота(V) + оксид цинка
Решение
Задание №43
Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.
1) оксид цинка + угарный газ
2) оксид цинка + оксид железа(III)
3) оксид цинка + оксид рубидия
4) оксид цинка + веселящий газ
5) оксид цинка + оксид цезия
Решение
Задание №44
Из предложенного списка выберите те пары оксидов, между которыми невозможно протекание химической реакции.
1) оксид железа(II) + оксид лития
2) оксид железа(III) + оксид цезия
3) оксид железа(II) + оксид серы(VI)
4) оксид железа(III) + оксид бериллия
5) оксид железа(II) + угарный газ
Решение
Задание №45
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с оксидом фосфора (V)
1. CO
2. Mn₂O₇
3. Na₂O
4. CrO₃
5. N₂O
В поле ответа введите уравнение этой реакции. В качестве разделителя левой и правой части используйте знак равенства.
Решение
Ответ: 3Na₂O + P₂O₅ = 2Na₃PO₄
Задание №46
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с оксидом алюминия
1. CO₂
2. NO
3. SO₃
4. ZnO
5. Fe₂O₃
В поле ответа введите уравнение этой реакции. В качестве разделителя левой и правой части используйте знак равенства.
Решение
Ответ: Al₂O₃ + 3SO₃ = Al₂(SO₄)₃
Задание №47
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который реагирует с оксидом алюминия при нагревании
1. BeO
2. K₂O
3. Cr₂O₃
4. CO
5. N₂O
Запишите уравнение данной реакции.
Решение
Ответ: Al₂O₃ + K₂O = 2KAlO₂
Задание №48
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гидроксидом натрия.
1. N₂O₃
2. CrO₃
3. CaO
4. BaO
5. CrO
Решение
Задание №49
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом калия.
1. SeO₃
2. CuO
3. Fe₂O₃
4. FeO
5. Cl₂O
Решение
Задание №50
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гашеной известью.
1. Mn₂O₇
2. MgO
3. Rb₂O
4. Cr₂O₃
5. NO
Решение
Задание №51
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом бария.
1. SiO₂
2. Li₂O
3. Al₂O₃
4. SrO
5. Cl₂O₇
Решение
Задание №52
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гидроксидом цинка.
1. Cs₂O
2. N₂O
3. Li₂O
4. BeO
5. ZnO
Решение
Задание №53
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом алюминия.
1. SO₃
2. CaO
3. SrO
4. Cr₂O₃
5. CO
Решение
Задание №54
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с каустической содой.
1. Cs₂O
2. SO₃
3. CaO
4. CrO₃
5. BaO
Решение
Задание №55
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с раствором гидроксида калия.
1. CrO
2. BeO
3. CO
4. ZnO
5. NO₂
Решение
Задание №56
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с гидроксидом цезия.
1. Cl₂O
2. N₂O
3. Li₂O
4. K₂O
5. Cr₂O₃
Решение
Задание №57
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с гидроксидом стронция.
1. CO₂
2. Al₂O₃
3. Na₂O
4. Cr₂O₃
5. Cs₂O
Решение
Задание №58
Впишите в поле ответа уравнение реакции, протекающей при пропускании углекислого газа через избыток водного раствора гидроксида натрия. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства
Решение
Ответ: CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
Задание №59
Впишите в поле ответа уравнение реакции, протекающей при пропускании избытка углекислого газа через водный раствор гидроксида натрия. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства
Решение
Ответ: CO₂ + NaOH = NaHCO₃
Задание №60
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с твердым гидроксидом натрия при сплавлении.
1. CaO
2. FeO
3. Al₂O₃
4. MnO
5. Li₂O
Впишите в поле ответа уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.
Решение
Ответ: 2NaOH + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ + H₂O
Задание №61
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с водным раствором гидроксида калия
1. CO
2. FeO
3. MnO
4. ZnO
5. CrO
Впишите в поле ответа уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.
Решение
Ответ: ZnO + 2KOH + H₂O = K₂[Zn(OH)₄]
Задание №62
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с водным раствором гидроксида натрия
1. NO
2. Ag₂O
3. CuO
4. Al₂O₃
5. CrO
Впишите в поле ответа уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.
Решение
Ответ: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]
Задание №63
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с твердым карбонатом натрия при сплавлении:
1. FeO
2. CaO
3. ZnO
4. CO
5. NO
В поле ответа введите уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.
Решение
Ответ: Na₂CO₃ + ZnO = Na₂ZnO₂ + CO₂
Задание №64
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с твердым карбонатом калия при сплавлении:
1. Li₂O
2. BaO
3. N₂O
4. CO₂
5. SiO₂
В поле ответа введите уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.
Решение
Ответ: K₂CO₃ + SiO₂ = K₂SiO₃ + CO₂
Задание №65
Из предложенного перечня оксидов выберите такой, который будет реагировать с твердым карбонатом рубидия при сплавлении:
1. CrO
2. Na₂O
3. N₂O
4. Al₂O₃
5. CO
В поле ответа введите уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.
Решение
Ответ: Rb₂CO₃ + Al₂O₃ = 2RbAlO₂ + CO₂
Задание №66
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с угарным газом.
1. SrO
2. Cu₂O
3. ZnO
4. Cs₂O
5. BaO
Решение
Задание №67
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с водородом.
1. Cr₂O₃
2. Li₂O
3. CrO
4. MgO
5. CaO
Решение
Задание №68
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые можно восстановить углем до металлов.
1. Cr₂O₃
2. Al₂O₃
3. Li₂O
4. Fe₂O₃
5. Na₂O
Решение
Задание №69
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с угарным газом.
1. Fe₂O₃
2. CO
3. BaO
4. CrO
5. FeO
Решение
Задание №70
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с водородом.
1. SO₂
2. CuO
3. Ag₂O
4. Rb₂O
5. ZnO
Решение
Задание №71
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые нельзя восстановить углем до металлов.
1. ZnO
2. MgO
3. Cr₂O₃
4. CrO
5. Al₂O₃
Решение
Задание №72
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с угарным газом.
1. Cu₂O
2. FeO
3. MgO
4. BaO
5. SrO
Решение
Задание №73
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые могут реагировать с водородом.
1. Cs₂O
2. BeO
3. Fe₂O₃
4. BaO
5. PbO
Решение
Задание №74
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые можно восстановить углем до металлов.
1. Cr₂O₃
2. MgO
3. PbO
4. SrO
5. Cs₂O
Решение
Задание №75
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые не могут реагировать с угарным газом.
1. Cu₂O
2. SrO
3. Na₂O
4. CrO
5. Cr₂O₃
Решение
Задание №76
Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.
ОКСИД РЕАГЕНТЫ
А) CO₂
Б) Rb₂O
В) CrO
1) вода, оксид натрия, оксид калия
2) кислород, водород, серная кислота
3) гидроксид лития, соляная кислота, азот
4) азотная кислота, вода, сернистый газ
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Задание №77
Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.
ОКСИД РЕАГЕНТЫ
А) SiO₂
Б) CO
В) Al₂O₃
1) H₂O, HCl, HNO₃
2) O₂, Fe₂O₃, ZnO
3) KOH, K₂CO₃, HF
4) CO, HBr, Ca(OH)₂
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Задание №78
Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.
ОКСИД РЕАГЕНТЫ
А) SO₂
Б) Cr₂O₃
В) Cs₂O
1) водород, азот, кислород
2) кислород, едкий натр, оксид стронция
3) карбонат цезия, угарный газ, серная кислота
4) углекислый газ, вода, плавиковая кислота
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Задание №79
Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.
ОКСИД РЕАГЕНТЫ
А) CrO₃
Б) CO
В) MgO
1) H₂SO₄, SO₃, HI
2) RbOH, Li₂O, H₂O
3) O₂, Cu₂O, Fe₂O₃
4) H₂O, K₂SO₄, HNO₃
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Задание №80
Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.
ОКСИД РЕАГЕНТЫ
А) Al₂O₃
Б) Li₂O
В) CO₂
1) едкий натр, оксид лития, соляная кислота
2) гашеная известь, едкий натр, вода
3) гидроксид бария, кислород, вода
4) соляная кислота, вода, оксид бериллия
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Задание №81
Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.
ОКСИД РЕАГЕНТЫ
А) CrO
Б) SiO₂
В) NO₂
1) CsOH, H₂O, Sr(OH)₂
2) HNO₃₍_конц₎, C, H₂
3) K₂O, LiOH, K₂CO₃₍_тв₎
4) HF, KOH, H₂O
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Задание №82
Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.
ОКСИД РЕАГЕНТЫ
А) SO₂
Б) P₂O₅
В) Na₂O
1) оксид алюминия, вода, едкий натр
2) вода, серная кислота, водород
3) кислород, оксид лития, гидроксид цезия
4) углекислый газ, вода, оксид цинка
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Задание №83
Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.
ОКСИД РЕАГЕНТЫ
А) SrO
Б) N₂O₅
В) Cr₂O₃
1) O₂, LiOH, Ba(OH)₂
2) H₂, Na₂CO₃, HCl
3) SO₂, H₂O, HNO₃
4) ZnO, K₂O, H₂O
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Задание №84
Установите соответствие между формулой оксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.
ОКСИД РЕАГЕНТЫ
А) Al₂O₃
Б) СO₂
В) CO
1) оксид железа(III), оксид меди, кислород
2) оксид натрия, гидроксид калия, вода
3) карбонат стронция, соляная кислота, вода
4) серная кислота_(разб), азотная кислота, поташ
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Задание №85
Определите объем углекислого газа, необходимый для реакции с 200 г 10% раствора едкого натра с образованием средней соли. Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до десятых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Задание №86
Вычислите массовую долю кислоты в растворе, полученном при взаимодействии 14,2 г оксида фосфора(V) и 185,8 мл воды. Ответ укажите в процентах и округлите с точностью до десятых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Задание №87
Вычислите объем кислорода, необходимый для получения оксида фосфора(V) из 31 г фосфора при его сжигании Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до целых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Задание №88
Рассчитайте массовую долю кислоты в растворе, полученном при смешении 95 мл воды и 10 г смеси оксида хрома(VI) и песка. Массовая доля песка в смеси 50%. Ответ укажите в процентах и округлите с точностью до десятых. Считайте, что в результате реакции образуется только хромовая кислота H₂CrO₄
Решение
Задание №89
Определите массу углерода, необходимого для полного восстановления 23,2 г железной окалины до металла. Считать, что в условиях проведения реакции единственным газообразным продуктом является угарный газ. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Задание №90
Рассчитайте объем сернистого газа, который может прореагировать с 100 мл 25% раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл) с образованием средней соли. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Задание №91
Вычислите массу поташа, необходимую для получения 44,8 л углекислого газа в реакции с избытком соляной кислоты. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Задание №92
Определите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 100 г 10% раствора гидроксида натрия и 100 г 36% раствора соляной кислоты. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Задание №93
Навеску серы массой 8 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся сернистый газ пропустили через 200 г 20% раствора гидроксида калия. Определите массу образовавшейся соли. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Задание №94
Смесь оксида меди(II) и оксида меди(I) массой 50 г нагревали в токе кислорода до постоянной массы. Вычислите объем израсходованного кислорода, если массовая доля оксида меди(II) в изначальной смеси была 71,2%. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Ответ: 1,12
Пояснение:
Запишем уравнение реакции:
2Cu₂O + O₂ = 4CuO
m(CuO) = ω(CuO) · m(смеси) = 0,712 · 50 г = 35,6 г
m(Cu₂O) = m(смеси) — m(CuO) = 50 г — 35,6 г = 14,4 г
ν(Cu₂O) = m(Cu₂O) / M(Cu₂O) = 14,4 г / 144 г/моль = 0,1 моль
Из уравнения реакции следует, что:
ν(O₂) = ν(Cu₂O)/2 = 0,1 моль/2 = 0,05 моль
V(O₂) = ν(O₂) · V_m = 0,05 моль · 22,4 л/моль = 1,12 л
Задание №95
Смесь углекислого и угарного газов объемом 22,4 л пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. Вычислите объем угарного газа, если в растворе образовалось 21,2 г карбоната натрия. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Задание №96
Навеску оксида алюминия массой 20,4 г смешали с избытком поташа и прокалили до постоянной массы. Рассчитайте объем выделившегося в реакции газа. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Задание №97
Рассчитайте массовую долю нитрата свинца, полученную при полном растворении смеси оксида цинка и оксида свинца(II) массой 100 г и массовой долей оксида цинка 15% в 0,9 кг раствора азотной кислоты. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Задание №98
При горении навески углерода образовалась смесь углекислого и угарного газа объемом 11,2 л. Данная смесь может восстановить до металла 10 г оксида меди(II). Определите массу исходной навески. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Задание №99
Рассчитайте массовую долю щелочи в растворе, полученном при растворении 8,96 л оксида азота(IV) в 81,6 г 20% раствора едкого натра. Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Задание №100
При горении 27 г алюминия образовался оксид, который далее полностью растворили в 349 г концентрированной азотной кислоты. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе. Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Задание №101
Вычислите массу водорода, необходимую для полного восстановления 100 г смеси меди и оксида меди(II), если известно, что массовая доля меди в исходной смеси равна 20%. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Задание №102
Определите массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при смешении 20 г оксида серы(VI) и 0,12 л 50% раствора серной кислоты (плотность 1,5 г/мл). Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
1) Названия 2) Получение (как образуется?) 3) Физические свойства 4) Химические свойства
1)
SO3-оксид серы(VI), серный ангидрид, ангидрид серной кислоты, триоксид серы.
SO2-оксид серы(IV), сернистый ангидрид, ангидрид сернистой кислоты, диоксид серы.
2)
SO2-в промышленности производят обжигом сульфидных минералов. В лабараторных условиях получают действием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота моментально разлагается на сернистый газ и воду.
SO3-в промышленности производится каталитическим окислением кислородом воздуха сернистого ангидрида. В лабараторных условиях получается термическим разложением сульфатов, окисление диоксида серы озоном или диоксиды азота.
3)
SO2- бесцветный газ с резким запахом напоминающим запах зажённой спички. Температура плавления -75,5°C. Температура кипения -10,01°C.
Сжижается при комнатной температуре под давлением. Умеренно растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты. Растворимость в воде-11,5 г/100 мл.
SO3- бесцветная жидкость с резким,удушающим запахом, сильно дымит на воздухе. Температура плавления +16,83°C. Температура кипения +44,9°C.При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3. Неограниченно растворяется в воде с ней же реагируя.
4.
h3O+SO2=h3SO3
Na2O+SO2=Na2SO3
NaOH+SO2=NaHSO3
O2+2SO2=2SO3
h3O+SO3=h3SO4
Na2O+SO3=Na2SO4
NaOH+SO3=NaHSO4
5.
Большая часть оксида серы(IV) используется для производства сернистой кислоты. Используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка E220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы(IV) используется для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. При таком его применении следует помнить о возможном содержании в SO2 примесей в виде SO3, h3O, и, как следствие присутствия воды, h3SO4 и h3SO3. Их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной h3SO4; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре. Оксид серы(IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.
Серный ангидрид используют в основном в производстве серной кислоты и в металлургии.
Вот как-то так.
SO2 — молекула месяца
SO2 — молекула месяца
Диоксид серы — SO ₂
Д-р Майк Томпсон

Винчестерский колледж, Великобритания
Также доступны версии HTML, JMol и VRML.
Сера образует два основных оксида; газовый диоксид серы (SO ₂) и жидкий триоксид серы (SO ₃).Диоксид серы — это плотный бесцветный газ, растворимый в воде и имеющий удушающий и неприятный запах подгоревших спичек. Он имеет температуру плавления -72,7 ° C и точку кипения -10 ° C.
Газообразный диоксид серы можно получить непосредственно путем нагревания составляющих его элементов. Сжигание расплавленной серы в воздухе или чистом кислороде приводит к реакции, в результате которой образуется пламя бледно-голубого цвета. Это довольно эффектно смотрится в затемненной комнате.
S ₈ ( л ) + 8 O ₂ ( г ) 8 SO ₂ ( г )

Сера
При сжигании серы до
возникает голубое пламя
Альтернативой лабораторной подготовки является нагрев медной стружки концентрированной серной кислотой (H ₂ SO ₄), см. Изображение справа.
Cu ( с ) + 2 H ₂ SO ₄ ( водн. ) CuSO ₄ ( водн. ) + SO ₂ ( г ) + 2 H ₂ O ( л )
Диоксид серы — это кислый газ, и это можно легко продемонстрировать, добавив воды и нескольких капель универсального индикатора в емкость с газом. Образующаяся кислота представляет собой сернистую кислоту с низким содержанием двухосновной кислоты (H ₂ SO ₃).
SO ₂ ( г ) SO ₂ ( водн. )
SO ₂ ( водн. ) + H ₂ O ( l ) H ₂ SO ₃ ( водн. )
Диоксид серы является основным компонентом кислотных дождей, поскольку он смешивается с водяным паром в атмосфере, реагируя с образованием серной кислоты (H ₂ SO ₄). Это возможно, поскольку УФ-излучение в верхних слоях атмосферы катализирует реакцию между диоксидом серы и кислородом с образованием триоксида серы, который затем вступает в реакцию с водой.В настоящее время многое сделано для сокращения выбросов SO ₂ за счет обессеривания топлива с целью уменьшения кислотных дождей. Имеются статистические данные об уровнях диоксида серы с 1974 по 1998 год.
Диоксид серы существует в виде отдельных ковалентных плоских молекул V-образной формы с валентным углом OSO 120 °.
Простым испытанием на диоксид серы является пропускание газа через кусок фильтровальной бумаги, пропитанный подкисленным Na ₂ Cr ₂ O ₇.Цвет бумаги меняется с оранжевого для Cr ⁶⁺ на зеленый для Cr ³⁺. Поскольку степень окисления хрома снижается с 6+ до 3+, это ясно указывает на полезное свойство диоксида серы, а именно, что он является восстановителем. Он нашел применение в качестве антиоксиданта, который помогает предотвратить порчу пищи.

Оранжевый Cr ⁶⁺ изменение
на сине-зеленый Cr ³⁺ в
наличие SO ₂
SO ₂ используется в фруктовых напитках
для их консервации.
SO ₂ используется в винах
Основными природными источниками диоксида серы являются вулканы, лесные пожары и океаны. Основными источниками диоксида серы для человека являются сжигание ископаемого топлива, плавка, производство бумаги и производство серной кислоты посредством контактного процесса.
Диоксид серы вызывает все больше опасений для здоровья, так как у некоторых людей он может вызвать астму. В следующий раз, когда вы пойдете в супермаркет, почему бы не проверить этикетки продуктов питания, чтобы увидеть, содержат ли они диоксид серы (добавки E220 и E221) или химическое вещество, которое разлагается с образованием газа (E222-8).Диоксид серы содержится в безалкогольных напитках, таких как фруктовые соки, некоторые виды мяса и вина. Диоксид серы также находит применение для отбеливания и очистки нефтепродуктов.
Дополнительные способы производства диоксида серы — это капание концентрированной серной кислоты на концентрированный раствор гидросульфита натрия.
NaHSO ₃ ( водн. ) + H ₂ SO ₄ ( водн. ) NaHSO ₄ ( водн. ) + H ₂ O ( l ) + SO ₂ ( г )
студентов химического факультета GCSE часто сталкиваются с другим способом производства диоксида серы при изучении скорости реакции в эксперименте «исчезающий крест» (ссылка медленная на загрузку).
Na ₂ S ₂ O ₃ ( водн. ) + 2 HCl ( водн. ) NaCl ( водн. ) + H ₂ O ( l ) + S ( s ) + СО ₂ ( г )
Для тех, кто озабочен написанием серы, нажмите здесь.
Вернуться на страницу «Молекула месяца».
Диоксид серы — обзор
14.3.1 Диоксид серы
Диоксид серы (SO ₂) — негорючий бесцветный газ, который может быть превращен в бесцветную жидкость со специфическим резким запахом [69].Основное различие между хлором и SO ₂ заключается в более низком давлении паров SO ₂ (при 21 ° C давление паров SO ₂ составляет ∼240 кПа) по сравнению с хлором (при 21 ° C давление паров хлора составляет ∼620 кПа). Проблемы, связанные с низким давлением пара, включают низкий отвод, который не происходит в такой же степени при работе с хлором. Тем не менее, высокая растворимость SO ₂ (120 г / л) по сравнению с хлором (7 г / л) облегчает его растворение в воде [1].
Диоксид серы стабилен и негорюч в газовой или жидкой фазе. Он чрезвычайно агрессивен в присутствии любой влаги, как и хлор. Поэтому для хранения диоксида серы используются специальные материалы.
Начальная реакция при добавлении SO ₂ к воде показана в уравнении. [14.19]:
[14.19] SO2 + h3O → h3SO3
SO ₂ быстро растворяется в воде с образованием серной кислоты. Остаточные частицы хлора реагируют с сернистой кислотой:
[14.20] HOCl + h3SO3 → HCl + h3SO4
[14,21] Nh3Cl + h3SO3 + h3O → Nh5Cl + h3SO4
[14,22] NHCl2 + 2h3SO3 + 2h3O → Nh5Cl + HCl + 2h3SO4
900Cl3 + 3h] NHO3 → 3h] NO3 + 3h] NNO3 + 3h] Nh5Cl + 2HCl + 3h3SO4
Согласно этим уравнениям все виды хлора могут быть дехлорированы с помощью SO ₂. Производство H ₂ SO ₄ может повлиять на щелочность и pH дехлорированной воды. Поскольку вода достаточно забуферена, нет необходимости учитывать компенсацию pH. Существует вероятность того, что избыток диоксида серы может потреблять растворенный кислород в приемном источнике воды:
[14.24] SO2 + h3O + 12O2 → h3SO4
Однако эта реакция очень медленная и не способствует значительному снижению концентрации растворенного кислорода в природных водах.
Как уже упоминалось, диоксид серы токсичен, и человек, подвергшийся воздействию дозы SO ₂, обычно испытывает только острое раздражение, которое облегчается на открытом воздухе. Более низкие концентрации SO ₂ могут вызвать кашель, чихание, жжение в глазах и ощущение удушья [69].
Диоксид серы — обзор
ДИОКСИД СЕРЫ
Диоксид серы синтезируется большинством штаммов Saccharomyces cerevisiae , но в большинстве случаев он связан с органическими соединениями в дрожжах или бродильном сусле.Таким образом, синтез SO ₂, вероятно, не играет значительной роли в успехе S. cerevisiae в борьбе с другими микробами во время ферментации. Интересно, что добавление диоксида серы способствует не только росту штаммов, устойчивых к диоксиду серы, но также, по-видимому, выбору штаммов, вырабатывающих большее количество диоксида серы.
Дифференциальное действие диоксида серы на эпифитную флору винограда можно использовать для избирательного контроля над влиянием местных дрожжей.Растущее осознание их присутствия и их положительного и отрицательного влияния на аромат вина (Henick-Kling et al. , 1998) делает модуляцию против подавления важным инструментом в регулировании характера вина.
При обычно используемых концентрациях (обычно менее 50 частей на миллион для здорового винограда) диоксид серы, по-видимому, не влияет на скорость спиртового брожения. Однако диоксид серы может замедлить начало брожения. Присутствие 15–20 частей на миллион может снизить жизнеспособность дрожжевого инокулята с 10 ⁶ до 10 ⁴ клеток / мл или менее (Lehmann, 1987).Хотя диоксид серы может помочь ограничить рост аборигенных дрожжей и бактерий, в этом может быть нет необходимости, поскольку инокулированные дрожжи быстро начинают доминировать в ферментации (Petering et al. , 1993; Henick-Kling et al. , 1998).
Устойчивость дрожжей к диоксиду серы коррелирует с несколькими факторами. Например, ген SSU1R , который контролирует отток сульфита, сверхэкспрессируется в винных дрожжах (Hauser et al. , 2001). Это, по-видимому, является результатом его транслокации в положение, в котором он находится под контролем промотора ECM34 (Pérez-Ortín et al., 2002).
Помимо антимикробного действия, диоксид серы может значительно влиять на метаболизм дрожжей. Диоксид серы легко связывается с несколькими карбонильными соединениями, особенно с ацетальдегидом, пировиноградной кислотой и α-кетоглутаровой кислотой. Связывание увеличивает их биосинтез и возможное высвобождение в ферментирующее сусло. Таким образом, их концентрация в готовом вине часто коррелирует с концентрацией диоксида серы, добавляемого в сусло. Диоксид серы также способствует синтезу глицерина, тогда как он имеет тенденцию ингибировать производство уксусной кислоты.Фиксированная кислотность обычно не меняется, отчасти потому, что диоксид серы подавляет метаболизм как молочнокислых, так и уксуснокислых бактерий.
Связывание диоксида серы с карбонильными соединениями непреднамеренно увеличивает количество диоксида серы, необходимое для подавления действия организмов, вызывающих порчу. Связанный диоксид серы обладает гораздо меньшим противомикробным действием, чем молекулярный SO ₂.
Диоксид серы увеличивает извлечение фенольных соединений, в том числе антоцианов из винограда.Однако он также может обратимо обесцвечивать антоцианы. Кроме того, антоцианы, связанные с диоксидом серы, не могут полимеризоваться с процианидинами. Это может отрицательно сказаться на долгосрочной стабильности цвета.
Хотя диоксид серы является лучшим противомикробным средством для вина, он не контролирует некоторые порчи дрожжей. Многие штаммы Saccharomycodes ludwigii , Zygosaccharomyces bailii и Brettanomyces spp. особенно устойчивы к диоксиду серы (Hammond, Carr, 1976; рис.8.9).
Элементарная сера, если она присутствует, может ассимилироваться и использоваться в синтезе серосодержащих аминокислот и коферментов. Он также может быть окислен до сульфата и диоксида серы или восстановлен до сероводорода. Восстановление серы до сероводорода может быть средством, хотя и неприятным с точки зрения аромата, поддержания благоприятного окислительно-восстановительного баланса в дрожжевых клетках в анаэробных условиях.
Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка вашего браузера для приема файлов cookie
Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:
В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.
Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.
Экспериментальное исследование реакций SO2 с силикатными стеклами и переохлажденными расплавами в системе анортит – диопсид – альбит при высокой температуре
Aiuppa A, Federico C, Giudice G, Giuffrida G, Guida R, Gurrieri S, Liuzzo M, Moretti P , Papale P (2009) Извержение вулкана Стромболи в 2007 году: выводы из измерений в реальном времени вулканического газового шлейфа Соотношение CO ₂ / SO ₂.Журнал Volcanol Geotherm Res 182: 221–230. https://doi.org/10.1016/j.jvolgeores.2008.09.013
Артикул Google ученый
Аллен Д., Хейхерст А.Н. (1996) Механизм и кинетика взаимодействия газообразного диоксида серы и твердого оксида кальция. J Chem Soc Faraday Trans 92: 1227–1238. https://doi.org/10.1039/FT9969201227
Артикул Google ученый
Андерсен А., Кофстад П. (1984) Реакция Ni-20Cr с SO ₂ при 600–900 ° C.Corros Sci 24: 731–743. https://doi.org/10.1016/0010-938X(84)-1
Артикул Google ученый
Ayris PM, Delmelle P (2012) Непосредственное воздействие выбросов тефры на окружающую среду. Bull Volcanol 74: 1905–1936. https://doi.org/10.1007/s00445-012-0654-5
Артикул Google ученый
Эйрис П.М., Ли А.Ф., Уилсон К., Куэпперс У., Дингвелл Д.Б., Делмелль П. (2013) SO ₂ секвестрация при крупных извержениях вулканов: высокотемпературное поглощение тефрой.Geochim Cosmochim Acta 110: 58–69. https://doi.org/10.1016/j.gca.2013.02.018
Артикул Google ученый
Ayris PM, Delmelle P, Cimarelli C, Maters EC, Suzuki YJ, Dingwell DB (2014) Поглощение HCl вулканическим пеплом в высокотемпературном шлейфе извержения: механистические выводы. Геохим Космохим Acta 144: 188–201. https://doi.org/10.1016/j.gca.2014.08.028
Артикул Google ученый
Ayris PM, Delmelle P, Pereira B, Maters EC, Damby DE, Durant AJ, Dingwell DB (2015) Пространственный анализ горы Св.Составы фильтрата тефры Хеленс: значение для будущих стратегий отбора проб. Bull Volcanol 77: 1–17. https://doi.org/10.1007/s00445-015-0945-8
Артикул Google ученый
Baltrusaitis J, Cwiertny DM, Grassian VH (2007) Адсорбция диоксида серы на поверхности частиц гематита и гетита. Phys Chem Chem Phys 9: 5542. https://doi.org/10.1039/b709167b
Артикул Google ученый
Barone G, Mazzoleni P, Corsaro RA, Costagliola P, Di Benedetto F, Ciliberto E, Gimeno D, Bongiorno C, Spinella C (2016) Наноразмерная модификация поверхности Mt.Вулканический пепел Этны. Geochim Cosmochim Acta 174: 70–84. https://doi.org/10.1016/j.gca.2015.11.011
Артикул Google ученый
Bastow BD, Wood GC, Whittle DP (1981) Морфология однородных прилипающих чешуек на бинарных сплавах. Oxid Met 16: 1–28. https://doi.org/10.1007/BF00603743
Артикул Google ученый
Behrens H (1992) Диффузия индикаторов Na и Ca в плагиоклазовых стеклах и переохлажденных расплавах.Chem Geol 96: 267–275. https://doi.org/10.1016/0009-2541(92)
-D
Артикул Google ученый
Биркс Н., Мейер Г. Х., Петтит Ф. С. (2006) Введение в высокотемпературное окисление металлов. Издательство Кембриджского университета, Кембридж
Книга Google ученый
Brunauer S, Emmett PH, Teller E (1938) Адсорбция газов в многомолекулярных слоях.J Am Chem Soc 60: 309–319. https://doi.org/10.1021/ja01269a023
Артикул Google ученый
Бернетт Д.С., Горева Дж., Эпштейн С., Халдеманн С.Л., Джонсон А.Р. (1997) SO ₂ — взаимодействие горных пород на Ио. Взаимодействие с чистым SO ₂. J Geophys Res Atmos 102: 19371–19382
Статья Google ученый
Burnham CW (1979) Магмы и гидротермальные жидкости.В: Barnes HL (ed) Геохимия гидротермальных рудных месторождений. Wiley, Oxford, pp 71–136
Google ученый
Cailleteau C, Angeli F, Devreux F, Gin S, Jestin J, Jollivet P, Spalla O (2008) Понимание механизмов коррозии силикатного стекла. Nat Mater 7: 978–983. https://doi.org/10.1038/nmat2301
Артикул Google ученый
Chason E, Jadhav N, Pei F, Bucovecky E, Bower A (2013) Рост усов с поверхностей Sn: движущие силы и механизмы роста.Prog Surf Sci 88: 103–131. https://doi.org/10.1016/j.progsurf.2013.02.002
Артикул Google ученый
Choi B-K, Lockwood DJ (2005) Особенности структурных фазовых переходов в Na ₂ SO ₄ (V): исследование комбинационного рассеяния света. J Phys Condens Matter 17: 6095. https://doi.org/10.1088/0953-8984/17/38/013
Артикул Google ученый
Crank J (1975) Математика диффузии, 2-е изд.Кларендон, Оксфорд
Google ученый
Dalby KN, Berger JA, Brand HEA, Cairney JM, Eder K, Eggins SM, Herring A, Hervig RL, Krieder PB, Mernagh TP, Palm AB, Renggli CJ, Troitzsch U, Yue L, King PL (2018 г. ) Аналитические методы исследования газов и мелкомасштабных слоев, сохраняющие информацию о взаимодействиях газа и твердого тела. Рев Минерал Геохим 84: 103–175
Google ученый
de Moor JM, Fischer TP, Sharp ZD, King PL, Wilke M, Botcharnikov RE, Cottrell E, Zelenski M, MartyB, Klimm K, Rivard C, Ayalew D, Ramirez C, Kelley KA (2013) Дегазация серы на вулканах Эрта Але (Эфиопия) и Масая (Никарагуа): последствия для процессов дегазации и летучести кислорода базальтовых систем.Geochem Geophys Geosyst 14: 4076–4108
Статья Google ученый
Delmelle P, Stix J (2000) Вулканические газы. В кн .: Энциклопедия вулканов. Academic, New York, pp 803–815
Google ученый
Делмелль П., Ламберт М., Дюфрен И., Герин П., Оскарссон Н. (2007) Взаимодействие газа / аэрозоля и пепла в вулканических шлейфах: новые выводы из анализа поверхности мелких частиц пепла.Earth Planet Sci Lett 259: 159–170. https://doi.org/10.1016/j.epsl.2007.04.052
Артикул Google ученый
Делмелль П., Уодсворт Ф. Б., Матерс ЕС, Эйрис П. М. (2018) Высокотемпературное поглощение вулканических газов пеплом в шлейфах извержения. Рев Минерал Геохим 84: 285–308
Google ученый
Дуглас Р.В., Айсард Дж. О. (1949) Действие воды и диоксида серы на стеклянные поверхности.J Soc Glass Technol 33: 289–355
Google ученый
Doute S (2002) Динамика и эволюция газовой конденсации SO ₂ вокруг вулканических шлейфов, подобных Прометею, на Ио, как это видно с помощью картографического спектрометра в ближней инфракрасной области. Икар 158: 460–482. https://doi.org/10.1006/icar.2002.6889
Артикул Google ученый
Du H (2000) Термодинамическая оценка системы K ₂ SO ₄ –Na ₂ SO ₄ –MgSO ₄ –CaSO ₄.J Фазовое равновесие 21: 6–18. https://doi.org/10.1361/105497100770340363
Артикул Google ученый
Evans AG, Crumley GB, Demaray RE (1983) О механическом поведении хрупких покрытий и слоев. Oxid Met 20: 193–216. https://doi.org/10.1007/BF00656841
Артикул Google ученый
Фегли Б., Принн Р.Г. (1989) Оценка скорости вулканизма на Венере по измерениям скорости реакции.Природа 337: 55–58. https://doi.org/10.1038/337055a0
Артикул Google ученый
Фишер Т.П., Моррисси М.М., Калваш М.Л., Гомес Д.М., Торрес CR, Стикс Дж. (1994) Корреляция между потоком SO ₂ и долгопериодической сейсмичностью на вулкане Галерас. Природа 368: 135–137. https://doi.org/10.1038/368135a0
Артикул Google ученый
Franz HB, King PL, Gaillard F (2018) Сера на Марсе от атмосферы к ядру.В: Филиберто Дж., Швенцер С.П. (ред.) Летучие вещества в коре Марса. Эльзевир, Оксфорд
Google ученый
Freyer D, Voigt W, Köhnke K (1998) Фазовая диаграмма системы Na ₂ SO ₄ –CaSO ₄. Eur J Solid State Inorg Chem 35: 595–606. https://doi.org/10.1016/S0992-4361(99)80001-0
Артикул Google ученый
Gao Y, Chen D (2006) Гетерогенные реакции диоксида серы на пыли.Sci China Ser B 49: 273–280. https://doi.org/10.1007/s11426-006-0273-0
Артикул Google ученый
Gesmundo F, Asmundis C de, Nanni P (1983) Коррозия никеля в 1 атм чистого SO ₂ при 600–1000 ° C и механизм образования двухслойных чешуек. Oxid Met 20: 217–240. https://doi.org/10.1007/BF00656842
Артикул Google ученый
Gilewicz-Wolter J (1988) Исследования механизма реакции никеля с SO ₂.Oxid Met 29: 225–238. https://doi.org/10.1007/BF00751797
Артикул Google ученый
Gilewicz-Wolter J, urek Z, Dudała J (2004) Коррозия марганца в диоксиде серы при высоких температурах. Ион твердого тела 170: 287–295. https://doi.org/10.1016/j.ssi.2004.03.002
Артикул Google ученый
Gislason SR, Hassenkam T, Nedel S, Bovet N, Eiriksdottir ES, Alfredsson HA, Hem CP, Balogh ZI, Dideriksen K, Oskarsson N, Sigfusson B, Larsen ash G, Stipp SLS (2011) Характеристика вулканов Эйяфулла (2011) частицы и протокол для быстрой оценки риска.Proc Natl Acad Sci 108: 7307–7312. https://doi.org/10.1073/pnas.1015053108
Артикул Google ученый
Glaze LS (1999) Перенос SO ₂ взрывным вулканизмом на Венере. J Geophys Res Planets 104: 18899–18906. https://doi.org/10.1029/1998JE000619
Артикул Google ученый
Хапанович Р.П., Кондрат Р.А. (1996) Спектральное исследование высокотемпературного комбинационного рассеяния сульфата натрия.Spectrosc Lett 29: 133–141. https://doi.org/10.1080/00387019608001588
Артикул Google ученый
Heiken G, Wohletz K (1992) Вулканический пепел. Университетские прессы Калифорнии, Чикаго, Гарвард и Массачусетский технологический институт, Нью-Йорк
Google ученый
Henley RW, Hughes GO (2016) SO ₂ Поток и тепловая мощность вулканических извержений.Журнал Volcanol Geotherm Res 324: 190–199. https://doi.org/10.1016/j.jvolgeores.2016.04.024
Артикул Google ученый
Henley RW, Seward TM (2018) Реакции газ-твердое тело и реактивный массоперенос в вулканических системах. Rev Mineral Geochem 84: 309–349
Google ученый
Henley RW, King PL, Wykes JL, Renggli CJ, Brink FJ, Clark DA, Troitzsch U (2015) Образование медно-порфировых отложений за счет субвулканического потока диоксида серы и хемосорбции.Нат Геоши 8: 210–215. https://doi.org/10.1038/ngeo2367
Артикул Google ученый
Henley RW, Brink FJ, King PL, Leys C, Ganguly J, Mernagh T., Middleton J, Renggli CJ, Sieber M, Troitzsch U, Turner M (2017) Реакции высокотемпературного газа и твердого тела в известково-силикатной Cu –Au скарновое образование; Эрцберг, провинция Папуа, Индонезия. Контриб Минерал Петрол 172: 106. https://doi.org/10.1007/s00410-017-1413-6
Артикул Google ученый
Ху Г., Дам-Йохансен К., Ведель С., Питер Хансен Дж. (2006) Обзор реакции прямого сульфатирования известняка.Prog Energy Combust Sci 32: 386–407. https://doi.org/10.1016/j.pecs.2006.03.001
Артикул Google ученый
Джонсон М.Л., Бернетт Д.С. (1993) SO ₂ — взаимодействие горных пород на Ио: реакция в сильно окислительных условиях. J Geophys Res 98: 1223–1230
Статья Google ученый
King PL, Wheeler VW, Renggli CJ, Palm AB, Wilson SA, Harrison AL, Morgan B, Nekvasil H, Troitzsch U, Mernagh TP, Yue L, Bayon A, DiFrancesco NJ, Baile R, Kreider P, Lipiński W (2018) Экспериментальные подходы и теоретические аспекты реакций газ-твердое тело с тематическими исследованиями.Rev Mineral Geochem 84: 1–56
Статья Google ученый
Kubicki JD, Watts HD (2018) Механизмы реакций и твердофазные реакции в газовой фазе: теория и моделирование с помощью теории функционала плотности. Рев Минерал Геохим 84: 85–101
Google ученый
Кумар С. (1985) Атмосфера и ионосфера SO ₂ Ио: ионная химия, утечка из атмосферы и модели, соответствующие измерениям радиозатменных измерений Pioneer 10.Icarus 61: 101–123
Статья Google ученый
Lee RJ, King PL, Ramsey MS (2010) Спектральный анализ синтетических кварцево-полевых шпатов с использованием лабораторной тепловой инфракрасной спектроскопии. J Geophys Res. https://doi.org/10.1029/2009JB006672
Артикул Google ученый
Лю И, Ван А., Фримен Дж. Дж. (2009) Рамановское, МИР и БИК спектроскопическое исследование сульфатов кальция: гипса, бассанита и ангидрита.Научная конференция лунной планеты 40: 2128
Google ученый
Luthra KL, Worrell WL (1978) Одновременное сульфидирование – окисление никеля при 603 ° C в атмосфере аргон-SO ₂. Металл Транс А 9: 1055–1061. https://doi.org/10.1007/BF02652209
Артикул Google ученый
Maters EC, Delmelle P, Rossi MJ, Ayris PM, Bernard A (2016) Контроль химической реакционной способности поверхности вулканического пепла, исследованного с помощью зондового газа.Earth Planet Sci Lett 450: 254–262. https://doi.org/10.1016/j.epsl.2016.06.044
Артикул Google ученый
Maters EC, Delmelle P, Gunnlaugsson HP (2017a) Контроль мобилизации железа из вулканического пепла при низком pH: выводы из экспериментов по растворению и мессбауэровской спектроскопии. Chem Geol 449: 73–81. https://doi.org/10.1016/j.chemgeo.2016.11.036
Артикул Google ученый
Maters EC, Delmelle P, Rossi MJ, Ayris PM (2017b) Реактивное поглощение диоксида серы и озона вулканическим стеклом и пеплом при температуре окружающей среды.J Geophys Res Atmos 122: 10077–10088
Статья Google ученый
McEwen AS, Keszthelyi L, Spencer JR, Schubert G, Matson DL, Lopes-Gautier R, Klaasen KP, Johnson TV, Head JW, Geissler P, Fagents S, Davies AG, Carr MH, Breneman HH, Belton MJS (1998) Высокотемпературный силикатный вулканизм на спутнике Юпитера Ио. Наука 281: 87–90. https://doi.org/10.1126/science.281.5373.87
Артикул Google ученый
Mernagh TP, King PL, McMillan PF, Berger JA, Dalby KN (2018) Использование инфракрасной и рамановской спектроскопии для анализа реакций газ-твердое тело.Rev Mineral Geochem 84: 177–228
Статья Google ученый
Моретти Р., Папале П., Оттонелло Г. (2003) Модель насыщения флюидов C – O – H – S в силикатных расплавах. Geol Soc Lond Spec Publ 213: 81–101. https://doi.org/10.1144/GSL.SP.2003.213.01.06
Артикул Google ученый
Mori T, Shinohara H, Kazahaya K, Hirabayashi J, Matsushima T, Mori T., Ohwada M, Odai M, Iino H, Miyashita M (2013) Усредненные по времени SO ₂ потоки вулканов зоны субдукции: Пример 32-летнего исчерпывающего исследования японских вулканов.Журнал Geophys Res Atmos 118: 8662–8674. https://doi.org/10.1002/jgrd.50591
Артикул Google ученый
Морзе С.А. (1980) Базальты и фазовые диаграммы. Спрингер, Нью-Йорк
Бронировать Google ученый
Mueller SB, Ayris PM, Wadsworth FB, Kueppers U, Casas AS, Delmelle P, Taddeucci J, Jacob M, Dingwell DB (2017) Агрегация золы, усиленная осаждением и перераспределением соли на поверхности вулканического пепла при извержении шлейфы.Sci Rep 7: 45762. https://doi.org/10.1038/srep45762
Артикул Google ученый
Ниммо Ф., Маккензи Д. (1998) Вулканизм и тектоника на Венере. Анну Рев Earth Planet Sci 26: 23–51. https://doi.org/10.1146/annurev.earth.26.1.23
Артикул Google ученый
Оскарссон Н. (1980) Взаимодействие между вулканическими газами и тефрой: фтор, прилипший к тефре извержения Геклы 1970 года.J Volcanol Geotherm Res 8: 251–266
Статья Google ученый
Palm AB, King PL, Renggli CJ, Hervig RL, Dalby KN, Herring A, Mernagh TP, Eggins SM, Troitzsch U, Beeching L, Kinsley L, Guagliardo P (2018) Раскрытие последствий SO ₂ -базальтовые реакции для геохимического фракционирования и минералообразования. Rev Mineral Geochem 84: 257–283
Статья Google ученый
Pardini F, Burton M, de ‘Michieli Vitturi M, Corradini S, Salerno G, Merucci L, Di Grazia G (2017) Получение и взаимное сравнение высоты закачки вулкана SO ₂ и времени извержения со спутниковых карт и с земли на основе наблюдений.Журнал Volcanol Geotherm Res 331: 79–91. https://doi.org/10.1016/j.jvolgeores.2016.12.008
Артикул Google ученый
Pearl J, Hanel R, Kunde V, Maguire W, Fox K, Gupta S, Ponnamperuma C, Raulin F (1979) Идентификация газообразного SO ₂ и новые верхние пределы для других газов на Io. Природа 280: 755–758. https://doi.org/10.1038/280755a0
Артикул Google ученый
Renggli CJ, King PL (2018) SO ₂ Реакции газов с силикатными стеклами.Rev Mineral Geochem 84: 229–255
Статья Google ученый
Роуз В.И. (1977) Удаление вулканического аэрозоля пеплом: атмосферные и вулканологические последствия. Геология 5: 621
Статья Google ученый
Roselieb K, Jambon A (2002) Диффузия индикаторов Mg, Ca, Sr и Ba в Na-алюмосиликатных расплавах. Geochim Cosmochim Acta 66: 109–123. https://doi.org/10.1016 / S0016-7037 (01) 00754-2
Артикул Google ученый
Rowe JJ, Morey GW, Silber CC (1967) Тройная система K ₂ SO ₄ –MgSO ₄ –CaSO ₄. J. Inorg Nucl Chem 29: 925–942. https://doi.org/10.1016/0022-1902(67)80075-7
Артикул Google ученый
Russell JK, Giordano D (2005) Модель вязкости силикатного расплава в системе CaMgSi ₂ O ₆ -CaAl ₂ Si ₂ O ₈ -NaAlSi ₃ O ₈.Geochim Cosmochim Acta 69: 5333–5349. https://doi.org/10.1016/j.gca.2005.06.019
Артикул Google ученый
Schaeffer HA, Stengel M, Mecha J (1986) Обезщелачивание стеклянных поверхностей с использованием газа HCl. J Некристаллические твердые вещества 80: 400–404. https://doi.org/10.1016/0022-3093(86)
-0
Артикул Google ученый
Stern KH, Weise EL (1966) Высокотемпературные свойства и разложение неорганических солей.Часть 1. Сульфаты. Национальное бюро стандартов, Гейтерсбург
Google ученый
Sucov EW, Gorman RR (1965) Взаимодиффузия кальция в натриево-известково-кварцевом стекле при температуре от 880 ° до 1308 ° C. J Am Ceram Soc 48: 426–429. https://doi.org/10.1111/j.1151-2916.1965.tb14782.x
Артикул Google ученый
Suo Z (1995) Сморщивание оксидной окалины на алюминийсодержащем сплаве при высоких температурах.J Mech Phys Solids 43: 829–846. https://doi.org/10.1016/0022-5096(95)00014-A
Артикул Google ученый
Секели Дж., Эванс Дж. У., Зон Г. Ю. (1976) Реакции газ-твердое тело. Академик, Нью-Йорк
Google ученый
Толпыго В.К., Кларк Д.Р. (1998a) Сморщивание пленок α-оксида алюминия, выращенных термическим окислением — I. Количественные исследования монокристаллов сплава Fe – Cr – Al.Acta Mater 46: 5153–5166. https://doi.org/10.1016/S1359-6454(98)00133-5
Артикул Google ученый
Толпыго В.К., Кларк Д.Р. (1998b) Сморщивание пленок α-оксида алюминия, выращенных окислением — II. Отделение оксидов и отказ. Acta Mater 46: 5167–5174. https://doi.org/10.1016/S1359-6454(98)00134-7
Артикул Google ученый
Vita F, Inguaggiato S, Bobrowski N, Calderone L, Galle B, Parello F (2012) Непрерывные измерения потока SO ₂ для острова Вулкано, Италия.Энн Геофис. https://doi.org/10.4401/ag-5759
Артикул Google ученый
Ван А., Фриман Дж. Дж., Джоллифф Б. Л., Чжоу И. М. (2006) Сульфаты на Марсе: систематическое рамановское спектроскопическое исследование гидратных состояний сульфатов магния. Геохим Космохим Acta 70: 6118–6135. https://doi.org/10.1016/j.gca.2006.05.022
Артикул Google ученый
Вакиф М., Мохаммед Саад А., Бенситель М., Башелье Дж., Саур О., Лавелли Дж. К. (1992) Сравнительное исследование адсорбции SO ₂ на оксидах металлов.J Chem Soc Faraday Trans 88: 2931–2936. https://doi.org/10.1039/FT9928802931
Артикул Google ученый
Wildenschild D, Sheppard AP (2013) Методы рентгеновского изображения и анализа для количественной оценки структуры и процессов в масштабе пор в подповерхностных системах пористой среды. Adv Water Resour 51: 217–246. https://doi.org/10.1016/j.advwatres.2012.07.018
Артикул Google ученый
Зеленский М.Э., Фишер Т.П., де Моор Дж.М., Марти Б., Циммерманн Л., Аялев Д., Некрасов А.Н., Карандашев В.К. (2013) Микроэлементы в выбросах газа из вулкана Эрта Але, Афар, Эфиопия.Chem Geol 357: 95–116
Статья Google ученый
Золотов М.Ю. (2018) Взаимодействие газа и твердого тела на Венере и других телах Солнечной системы. Rev Mineral Geochem 84: 351–392
Google ученый
Золотов М.Ю., Фегли Б. (1998) Вулканическое образование оксида серы (SO) на Ио. Икар 132: 431–434. https://doi.org/10.1006/icar.1998.5906
Артикул Google ученый
Золотов М.Ю., Фегли Б. (2000) Условия извержения вулкана Пеле на Ио по химическому составу его вулканического шлейфа.Geophys Res Lett 27: 2789–2792. https://doi.org/10.1029/2000GL011608
Артикул Google ученый
Газофазный гидролиз триплета SO2: возможный прямой путь к образованию кислоты в атмосфере
1
Voegele, A. F. et al. Сернистая кислота (h3SO3) на Ио? Икар 169 , 2422–2249 (2004).
Артикул Google ученый
2
Тиан, Ф.и другие. Фотохимические и климатические последствия выделения серы на раннем Марсе. Earth and Planetary Science Letters 295 , 412–418 (2010).
ОБЪЯВЛЕНИЙ CAS Статья Google ученый
3
Ху Р., Сигер С. и Бейнс У. Фотохимия в атмосферах земных экзопланет. I. Фотохимическая модель и контрольные примеры. Астрофизический журнал 761 , 166 (2012).
ОБЪЯВЛЕНИЙ Статья Google ученый
4
Ринсланд, К.P. et al. h3SO4 Фотолиз: источник диоксида серы в верхних слоях стратосферы. Geophys. Res. Lett. 22 , 1109–1112 (1995).
ОБЪЯВЛЕНИЙ CAS Статья Google ученый
5
Беляев Д. и др. Вертикальное профилирование SO2 и SO над облаками Венеры с помощью солнечной окультации SPICAV / SOIR. Икар 217 , 740–751 (2012).
ОБЪЯВЛЕНИЙ CAS Статья Google ученый
6
Марк, Э.и другие. Широтный обзор CO, OCS, h3O и SO2 в нижней атмосфере Венеры: спектроскопические исследования с использованием VIRTIS-H. J. Geophys. Res.- Planets 113 , E00B07 (2008).
Артикул Google ученый
7
Marcq, E. et al. Исследование SO2 над облаками Венеры с помощью SPICAV-UV в режиме надира. Icarus 211 , 58–69 (2011).
ОБЪЯВЛЕНИЙ CAS Статья Google ученый
8
Шандор, Б.Дж., Клэнси, Р. Т. и Мориарти-Шивена, Г. Х. Верхние пределы для h3SO4 в мезосфере Венеры. Икар 217 , 839–844 (2012).
ОБЪЯВЛЕНИЙ CAS Статья Google ученый
9
Сандор, Б. Дж., Клэнси, Р. Т., Мориарти-Шивен, Г. и Миллс, Ф. П. Химия серы в мезосфере Венеры по микроволновым спектрам SO2 и SO. Icarus 208 , 49–60 (2010).
ОБЪЯВЛЕНИЙ CAS Статья Google ученый
10
Миллс, Ф.П. и Аллен М. Обзор отдельных вопросов, касающихся химического состава средней атмосферы Венеры. Планетарная и космическая наука 55 , 1729–1740 (2007).
ОБЪЯВЛЕНИЙ CAS Статья Google ученый
11
Вайда, В., Кьергаард, Х. Г., Хинтце, П. Э. и Дональдсон, Д. Дж. Фотолиз паров серной кислоты под действием видимого солнечного излучения. Наука 299 , 1566–1568 (2003).
ОБЪЯВЛЕНИЙ CAS Статья Google ученый
12
Миллс, М.Дж., Тун, О. Б. и Томас, Г. Е. Мезосферный сульфатный аэрозольный слой. J. Geophys. Res. 110 , Д24208 (2005).
ОБЪЯВЛЕНИЙ Статья Google ученый
13
Mills, M. J. et al. Фотолиз паров серной кислоты видимым светом как источник полярного стратосферного слоя CN. J. Geophys. Рес.-Атмос 110 , D08201 (2005).
ОБЪЯВЛЕНИЙ Google ученый
14
Чжан, Х.и другие. Фотолиз серной кислоты как источник оксидов серы в мезосфере Венеры. Nature Geoscience 3 , 834–837 (2010).
ОБЪЯВЛЕНИЙ CAS Статья Google ученый
15
Курциус Дж. Зарождение частиц атмосферного аэрозоля. Comptes Rendus Physique 7 , 1027–1045, 10.1016 / j.crhy.2006.10.018 (2006).
ОБЪЯВЛЕНИЙ CAS Статья Google ученый
16
Ниеминен, Т.и другие. Тенденции образования новых частиц в атмосфере: 16 лет наблюдений в среде северного леса. Boreal Env. Res. 19 (приложение В), 191–214 (2014).
Google ученый
17
Kolb, C.E. et al. Газофазная реакция триоксида серы с водяным паром. Журнал Американского химического общества 116 , 10314–10315 (1994).
CAS Статья Google ученый
18
Лавджой, Э.Р., Хэнсон, Д. Р. и Хьюи, Л. Г. Кинетика и продукты газофазной реакции SO3 с водой. Журнал физической химии 100 , 19911–19916, 10.1021 / jp962414d (1996).
CAS Статья Google ученый
19
Морокума К. и Мугурума С. Ab-Initio Молекулярно-орбитальное исследование механизма газофазной реакции SO3 + h3O — важность молекулы воды 2 ^nd. Журнал Американского химического общества 116 , 10316–10317 (1994).
CAS Статья Google ученый
20
Ларсон, Л. Дж., Куно, М. и Тао, Ф. М. Гидролиз триоксида серы с образованием серной кислоты в небольших водных кластерах. Журнал химической физики 112 , 8830–8838, 10.1063 / 1.481532 (2000).
ОБЪЯВЛЕНИЙ CAS Статья Google ученый
21
Ларсон, Л. Дж., Ларджент, А. и Тао, Ф.М. Строение системы серная кислота-аммиак и влияние молекул воды в газовой фазе. Journal of Physical Chemistry A 103 , 6786–6792, 10.1021 / jp991529p (1999).
ОБЪЯВЛЕНИЙ CAS Статья Google ученый
22
Ларсон, Л. Дж. И Тао, Ф. М. Взаимодействия и реакции триоксида серы, воды и аммиака: исследование ab initio и теории функционала плотности. Журнал физической химии А 105 , 4344–4350, 10.1021 / jp004354o (2001).
ОБЪЯВЛЕНИЙ CAS Статья Google ученый
23
Кахан, Т. Ф., Ардура, Д. и Дональдсон, Д. Дж. Механизм водно-фазового озонирования S (IV). Journal of Physical Chemistry a 114 , 2164–2170, 10.1021 / jp
56 (2010).
ОБЪЯВЛЕНИЙ CAS Статья Google ученый
24
Бишенден, Э. и Дональдсон, Д.Ab initio исследование SO2 + h3O. Journal of Physical Chemistry a 102 , 4638–4642, 10.1021 / jp980160l (1998).
ОБЪЯВЛЕНИЙ CAS Статья Google ученый
25
Лю, Дж. Дж. И др. Механизм реакции газового гидролиза SO2: эффекты Nh4 по сравнению с h3O. Журнал физической химии A 119 , 102–111, 10.1021 / jp5086075 (2015).
ОБЪЯВЛЕНИЙ CAS Статья Google ученый
26
Li, W.К. и Макки, М. Л. Теоретическое исследование добавления OH и h3O к SO2. Journal of Physical Chemistry A 101 , 9778–9782, 10.1021 / jp972389r (1997).
ОБЪЯВЛЕНИЙ CAS Статья Google ученый
27
Хейклен Дж., Келли Н. и Партиллерт К. Фотофизика и фотохимия SO2. Rev. Chem. Intermed. 3 , 315–404 (1980).
CAS Статья Google ученый
28
Май, С.Роль триплетных состояний в динамике возбужденных состояний диоксида серы дипломная диссертация, Фридрих-Шиллер-Университет, (2012).
29
Wilkinson, I. et al. Динамика возбужденного состояния в SO2. I. Релаксация связанных состояний изучается с помощью спектроскопии фотоэлектронно-фотоионных совпадений с временным разрешением. Журнал химической физики 140 , 10.1063 / 1.4875035 (2014).
ОБЪЯВЛЕНИЙ Статья Google ученый
30
Боковое дно, H.W. et al. Фотоокисление диоксида серы. Наука об окружающей среде и технологии 6 , 72–79, 10.1021 / es60060a001 (1972).
ОБЪЯВЛЕНИЙ CAS Статья Google ученый
31
Whitehill, A. R. et al. Вибронное происхождение массово-независимого изотопного эффекта серы при фотовозбуждении SO2 и его последствия для атмосферы ранней Земли. Proceedings of the National Academy of Sciences 110 , 17697–17702, 10.1073 / pnas.1306979110 (2013).
ОБЪЯВЛЕНИЙ Статья Google ученый
32
Чанг, К., Калверт, Дж. Г. и Боттенхейм, Дж. У. Фотохимия диоксида серы, возбуждаемая в пределах его первой разрешенной зоны (3130 Å) и «запрещенной» зоны (3700–; 4000 Å). Международный журнал химической кинетики 7 , 161–182, 10.1002 / kin.550070202 (1975).
CAS Статья Google ученый
33
Уайтхилл, А.Р. и Оно, С. Зависимость полосы возбуждения массово-независимого фракционирования изотопа серы во время фотохимии диоксида серы с использованием широкополосных источников света. Geochimica Et Cosmochimica Acta 94 , 238–253, 10.1016 / j.gca.2012.06.014 (2012).
ОБЪЯВЛЕНИЙ CAS Статья Google ученый
34
Voegele, A. E. et al. О стабильности сернистой кислоты (h3SO3) и ее димера. Химия — Европейский журнал 8 , 5644–5651, 10.1002 / 1521-3765 (20021216) 8: 24 & lt; 5644 :: aid-chem5644 & gt; 3.0.co; 2-9 (2002).
CAS Статья Google ученый
35
Лоэртинг, Т., Кремер, Р. Т. и Лидл, К. Р. О конкурирующих гидратах диоксида серы и триоксида серы в нашей атмосфере. Chemical Communications 999–1000, 10.1039 / b002602f (2000).
36
Voegele, A. F. et al. О стабильности серной кислоты (h3SO3) и ее димера. Химия — Европейский журнал 8 , 5644–5651, 10.1002 / 1521-3765 (20021216) 8: 24 & lt; 5644 :: aid-chem5644 & gt; 3.0.co; 2-9 (2002).
CAS Статья Google ученый
37
Spartan ’14 (Ирвин, Калифорния, 2014).
38
Shao, Y. et al. Достижения в методах и алгоритмах в современном программном пакете квантовой химии. Физическая химия Химическая физика 8 , 3172–3191, 10.1039 / b517914a (2006).
CAS Статья Google ученый
39
Fu, H. et al. Фотосенсибилизированное производство атмосферно реактивных органических соединений на границе раздела воздух-вода » J. Amer. Chem. Soc. 137 , 8348–8352 10.1021 / jacs.5b04051 (2015).
CAS Статья Google ученый
Диоксид серы: Ответы по охране труда
Вдыхание: Примите меры для обеспечения собственной безопасности перед попыткой спасения (например,грамм. носить соответствующие средства защиты). Переместите пострадавшего на свежий воздух. Если дыхание затруднено, обученный персонал должен дать кислород в экстренной ситуации. НЕ позволяйте жертве без надобности передвигаться. Симптомы отека легких могут проявиться позже. Немедленно позвоните в токсикологический центр или к врачу. Срочно требуется лечение. Транспорт в больницу.
Контакт с кожей: Газ: промойте теплой проточной водой в течение 5 минут. Позвоните в токсикологический центр или к врачу. Сжиженный газ: быстро удалить пострадавшего от источника загрязнения.НЕ ПЫТАЙТЕСЬ снова согреть пораженный участок на месте. ЗАПРЕЩАЕТСЯ тереть область и не подвергать прямому воздействию тепла. Осторожно снимите одежду или украшения, которые могут ограничить кровообращение. Осторожно обрежьте одежду, которая прилипает к коже, и снимите остальную одежду. Неплотно накройте пораженный участок стерильной повязкой. ЗАПРЕЩАЕТСЯ позволять жертве употреблять алкоголь или курить. Немедленно позвоните в токсикологический центр или к врачу. Срочно требуется лечение. Транспорт в больницу. Сделайте двойной пакет, запечатайте, заклейте этикетку и оставьте загрязненную одежду, обувь и изделия из кожи на месте для безопасной утилизации.
Попадание в глаза: Газ: переместите пострадавшего на свежий воздух. Немедленно промойте загрязненный глаз (а) теплой проточной водой в течение 5 минут, удерживая веки открытыми. Сжиженный газ: избегать прямого контакта. При необходимости используйте перчатки химической защиты. Немедленно и ненадолго промойте теплой проточной водой. НЕ пытайтесь снова согреться. Закройте оба глаза стерильной повязкой. ЗАПРЕЩАЕТСЯ позволять жертве употреблять алкоголь или курить. Немедленно позвоните в токсикологический центр или к врачу.Срочно требуется лечение. Транспорт в больницу.
Проглатывание: Не применимо (газ).
Комментарии по оказанию первой помощи: Некоторые из рекомендуемых здесь процедур первой помощи требуют углубленного обучения навыкам оказания первой помощи.

So2 с чем реагирует: Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты — урок. Химия, 8–9 класс.

Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты — урок. Химия, 8–9 класс.

оксид серы(IV) и три типа реакций

Оксид серы(VI)

Кислотно-основные реакции

Ионообменные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

Нужна помощь в учебе?

Оксид серы (IV) получение и химические свойства

Оксид серы (IV). Сернистая кислота и её соли

Сера

Тематический тест на химические свойства оксидов для подготовки к ЕГЭ.

1) Названия 2) Получение (как образуется?) 3) Физические свойства 4) Химические свойства

SO2 — молекула месяца

Д-р Майк Томпсон

Диоксид серы — обзор

14.3.1 Диоксид серы

Диоксид серы — обзор

ДИОКСИД СЕРЫ

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Что сохраняется в файле cookie?

Экспериментальное исследование реакций SO2 с силикатными стеклами и переохлажденными расплавами в системе анортит – диопсид – альбит при высокой температуре

Газофазный гидролиз триплета SO2: возможный прямой путь к образованию кислоты в атмосфере

Диоксид серы: Ответы по охране труда

Author: alexxlab

Добавить комментарий Отменить ответ

Рубрики