Сера в воде растворима: Растворимость серы в воде, серной кислоте

Содержание

Растворимость серы в воде, серной кислоте

    Сами по себе нафтеновые кислоты растворимы в нефтяных углеводородах, спирте, эфире и других органических растворителях, не растворимы в воде, растворимы в крепкой серной кислоте и растворяют серу [c.96]

    По методу Пауля и Парра колчеданная сера извлекается из топлива разбавленной азотной кислотой, которая окисляет эту серу до серной кислоты. Вместе с колчеданной серой извлекается и сульфатная сера. Таким образом, колчеданная сера определяется по разности. Навеску около 1 г топлива выдерживают в течение 2—3 дней с 80 мл разбавленной (1 4) азотной кислоты (уд. вес 1,12). Взамен выдерживания согласно предложению Крыма п Панченко [Л. 49] можно применять перемешивание в течение 1—2 час. при помощи специального приспособления. Раствор отфильтровывают, осадок промывают водой. Полученный раствор для удаления окислов азота и кремневой кислоты выпаривают досуха с добавлением крепкой соляной кислоты, разбавляют водой и после отфильтровывания кремневой кислоты из раствора удаляют полуторные окислы. После этого определяют содержание сульфатов весовым способом. Из по,пученного количества серы вычитают сульфатную серу. Разность представляет собой колчеданную серу. Одновременно для проверки содержания колчеданной серы по колчеданному железу определяют растворимое в азотной кислоте железо, представляющее собой сумму колчеданного и растворимого в соляной кислоте железа. 

[c.138]


    Сополимеры двуокиси серы с циклогексеном растворимы в хлороформе и четыреххлористом углероде, они также растворимы в конц. серной кислоте и могут быть высажены из этого раствора добавлением воды (без деструкции) сополимеры разрушаются под действием горячих щелочей. Они термически стойки вплоть до 200 °С. [c.182]

    Значительная растворимость в воде и сильные кислотные свойства трехокиси серы и серной кислоты (по сравнению с двуокисью серы и сернистой кислотой) согласуются с высокой плотностью положительного заряда в соединениях со степенью окисления -Ьб. Повышенная плотность положительного заряда обычно приводит к прочной координации воды, увеличению энергии взаимодействия с водой (а следовательно, и растворимости) и возрастанию ионизации периферийных атомов водорода. Ослабление кислотных свойств у гидросульфат- и гидросульфит-ионов по сравнению с нейтральными кислотами находится в соответствии с отрицательными зарядами этих ионов, которые затрудняют ионизацию протонов, но и в этом случае кислотные свойства серы -Ьб выражены сильнее. 

[c.53]

    При осушке обжигового газа серной кислотой в сушильных башнях происходит частичная абсорбция диоксида серы. Данные о растворимости ЗОг в воде, серной кислоте и олеуме приведены в Приложении IX. [c.114]

    Регенерация поглотительных растворов обычно производится нагреванием их до кипения. Вследствие повышения температуры падает растворимость сероводорода, усиливается гидролиз его солей со слабыми основаниями (аминопроизводные) и происходит вытеснение летучего сероводорода из растворов слабых, малолетучих кислот. Поэтому значительно повышается равновесное парциальное давление сероводорода над раствором и он удаляется вместе с парами воды. Получающийся после конденсации паров воды концентрированный сероводород в дальнейшем используется для получения серы или серной кислоты. [c.15]

    Действие растворимых в воде органических и минеральных кислот на коррозийную агрессивность масел. Такими кислотами могут быть прежде всего низкомолекулярные органические кислоты, образовавшиеся в результате окисления масел, и, кроме того, неорганические — сернистая и серная кислоты, образовавшиеся при растворении в воде сернистого или серного ангидрида — продуктов сгорания серы, содержащейся в топливе. 

[c.317]

    Опыт 23. Получение диоксида серы и его растворимость в воде (ТЯГА ). Соберите прибор, показанный на рис. 22. В колбу Вюрца внесите безводный сульфит натрия, а в капельную воронку—40%-ную серную Кислоту. Серную кислоту вводите в колбу малыми порциями только после того, как прореагирует предыдущая. Выделение диоксида серы можно регулировать либо введением в колбу серной кислоты, либо подогреванием колбы. Выделяющийся SO2 соберите в цилиндр и накройте его стеклянной пластинкой. Приготовьте кристаллизатор с воДой, к которой добавьте 2—3 капли раствора аммиака и 2—3 капли раствора синего лакмуса. Переверните цилиндр в кристаллизатор с водой и под водой откройте пластинку. Объясните наблюдаемое. [c.56]


    По силе серноватистая кислота близка к серной, но сама она совершенно неустойчива (распадается на сернистую кислоту и серу). Напротив, многие ее соли (из которых известны лишь средине) вполне устойчивы. Как правило, они бесцветны и хорошо растворимы в воде. Наибольшее значение имеет ЫагЗгОз-ЗНаО (т. н. гипосульфит). Соль эта используется главным образом в фотографии и как сильный восстановитель, легко окисляю-ш,ийся, например по реакции 
[c.225]

    Наиболее логичным, но не всегда легко осуществляемым способом утилизации шламов является их возврат в производственный цикл. Например, осадок гидроокиси цинка, выпадающий при обработке сточных вод, растворяют в серной кислоте, и образующийся продукт возвращают в гальванический цех. Предлагается регенерировать металлы из промышленных отработанных вод, используя различные методы осаждения твердыми, жидкими и газообразными осадителями, из которых наибольшее распространение могут получить из газообразных — двуокись серы, сероводород из растворимых осадителей — карбонатные растворы, гидразин из твердых — гидроксид кальция, хлористая медь, а также ионообменные смолы, активированный уголь, силикагель [39]. [c.98]

    Отсутствие фосфат а.— Если вещество полностью растворимо и если сульфидная сера отсутствует, растворяют 5 г в 150 см холодной воды. Если оно не полностью растворимо, или если присутствуют неорганические сульфиды, растирают 5 г в небольшой ступке с 50 см3 холодной воды, прибавляют, если надо, достаточно едкого натра, чтобы сделать реакцию на лакмус Щелочной или нейтральной, и затем добавляют 2 г углекислого свинца, предварительно растертого с водой в кашицу. Взбалтывают смесь несколько минут, фильтруют и доводят объем фильтрата и промывных вод приблизительно до 150 см5. Во всяком случае конечный раствор делают нейтральным по лакмусу, прибавляя по мере надобности или разбавленный раствор едкого натра, или разбавленную серную кислоту. Отфильтровывают и отбрасывают могущий образоваться осадок. Разбавляют раствор до объема в 250 см3, хорошо смешивают и хранят в холодном месте. 

[c.102]

    Пикриновая кнслота растворяется в эфире, метиловом спирте, глицерине. хлороформе, серо> глероде, а также в смолах и лаках. Практический интерес представляет растворимость пикриновои кислоты в воде н в серном кислоте. Ввиду заметной растворнмости в воде на промывку пикриновои кислоты нельзя использовать горячую воду. 

[c.191]

    Полиакриламид технический АМФ (СТУ 12-02-21-64). Продукт полимеризации акриламида, получаемого омылением нитрила акриловой кислоты сериой кислотой с последующей нейтрализацией серной кислоты аммиачной водой. Внешний вид — желеобразная масса от голубого до желтого цвета. Растворимость в воде — полная. [c.130]

    В процессах эксплуатации происходит постепенное разрушение бумаги. При изготовлении бумаги используют канифольно-квасцовую проклейку. Сульфат алюминия остается в бумаге, постепенно разлагается, при этом образуется серная кислота. Несмотря на хорошую растворимость в воде (при комнатной температуре около 40%) сульфат алюминия остается в бумаге и разрушает ее. Атмосфера промьшшенного города, содержащая оксиды серы, также вызывает разрушение бумаги. При взаимодействии серной кислоты с целлюлозными волокнами происходит деструкция макромолекул. Со временем бумага ослабляется, делается хрупкой. Условия хранения часто способствуют поражению бумаги микроорганизмами. Таким образом, бумага нуждается в реставрации с целью повышения долговечности произведений на бумаге и по возможности возвращения им первоначального вида 

[c.238]

    Комм. Почему пробирку-приемник для сбора диоксида серы держат вверх отверстием Какова растворимость диоксида серы в воде Можно ли в реакции получения диоксида серы использовать вместо серной кислоты азотную или хлороводородную Охарактеризуйте протолитические свойства гидрата диоксида серы. Каковы окислительно-восстановительные свойства диоксида серы Сравните окислительно-восстановительные свойства оксидов состава ЭО2 в ряду элементов сера — селен — теллур. [c.149]

    Пример 4. Кристаллическое соединение с т. пл. 60—61 °С не содержит серы, азота и галогенов, не растворяется в воде, разбавленной кислоте и ш,елочи, но реагирует с концентрированной серной кислотой и по растворимости относится к группе MN. ИК-Спектр тонкой пленки (расплава) этого соединения представлен на рис. 9.1. [c.531]

    В большой шахтенной печи помещают и раскаляют кварц, а потом пропускают пары поваренной соли и воды образующаяся соляная кислота улетает, а в печи остается кремненатровое соединение (растворимое натровое стекло), которое растворяют В кипящей воде и обрабатывают угольною кислотою, чтобы получить соду и кремнезем. Это объяснял сам г. Госсаж. На выставке стоят образцы стекла и соды, добытых этим способом, и экспонент уверяет, что производство в большом уже виде имело удачу. Трудно, впрочем, думать, чтобы этот способ приготовления соды оказался выгоднее обыкновенного леблановского способа, хотя здесь и бросается в глаза отсутствие потребления серы и приготовления серной кислоты, а также избегается и образование тягостного для заводчиков огромного количества содовых остатков. Сера и серная кислота в этом способе, так сказать, заменяются кремнеземом, находящимся всюду и возобновляющимся при производстве. 

[c.35]


    Диоксид серы хорошо растворяется в воде (при 20 °С 40 об-ь-емов на один объем воды), цри этом выделяется 34,4 вДд/мольтепла с повышением температуры растворимость уменьшается. Растворимость 302 в серной кислоте значительно меньше, чем в воде, причем цри повышении массовой доли кислоты от О до 85 растворимость уменьшается, а затем начинает вновь увеличиваться. При растворении диоксида серы в воде образуется разбавленная сернистая кислота, которая цри взаимодействии с водными растворами щелочей образует соли сернистой кислоты (сульфиты и бисульфиты). 
[c.7]

    А1)А12(8104)з] и нозеан растворимы в кислотах эпсомит, глау-берит и ряд нормальных водных сульфатов растворимы в воде некоторые основные водные сульфаты, например алунит К2А1б(ОН)12(504)4, растворимы только в серной кислоте, но при прокаливании отдают воду и трехокись серы. Не касаясь сейчас специальных случаев, рассматриваемых в гл. УП1 (стр. 189), отметим, что определения серы могут быть следующие а) общая сера, включая бариты или целестин и нерастворимые основные сульфаты, т. е. алунит и натроалунит б) кислотнорастворимая сера, преимущественно в сульфидах в) серный ангидрид в растворимых в кислотах сульфатах. Так, если сера в породе присутствует в виде сульфидной формы (в пирите) и в виде нерастворимого барита, можно определить оба вида серы, выполнив определения а и б и взяв их разность. Такое определение обоих типов серы следует проводить, когда известно, что порода содержит как сульфидный минерал, так и значительное количество бария. Тогда можно вычислить, сколько бария присутствует в виде барита и сколько в виде силиката или, возможно, карбоната. Подобные сведения о минерале, в котором находится барий. 

[c.113]

    Двуокись серы растворяется в воде, серной кислоте и олеуме. Растворимость ЗОг в серной кислоте меньше, чем в воде. При повышении концентрации серной кислоты растворимость ЗОг вначале уменьшается, достигает минимума при 85% Н2504, а затем вновь увеличивается. Двуокись серы хорошо растворяется в спирте, камфоре, ацетоне и других органических растворителях. [c.7]

    Сульфат железа (И) Ре804-7 Н2О, или железный купорос,— это призматические моноклинные зелено-голубые кристаллы. Зеленый цвет соли свидетельствует о наличии в ней ионов Ре +. При 64,4 °С соль теряет шесть молекул воды и превращается в белый моногидрад Ре504-Н20. Выше 250 °С соль теряет последнюю молекулу воды и разлагается с выделением оксида серы (VI). Соль хорошо растворима в воде и нерастворима в спирте. В присутствии серной кислоты растворимость соли уменьшается. [c.144]

    В высшей (ггепени окисления (+6) сера образует оксид—80э и серную кислоту Н2804, кагорые обладают сильнокислотными свойствами. Большинство ее солей- сульфатов- хорошо растворимы в воде. Исключением являются плохо растворимые суль([)аты щелочноземельных мeтaJ лoв. 

[c.79]

    Сульфокислоты содержат остаток серной кислоты—сульфо-группу—SOgOH, атом серы которой связан с углеродом. Сульфокислоты легко растворимы в воде и являются очень сильными кислотами. [c.183]

    При анализе растворимых роданидов соль растворяется в воде, и осторожно прибавляемся раствор брома в азотной кислоте до тех пор, пока месь не станет красной. Затем смесь кипятят несколько минут и, наконец, выпаривают досуха, после прибавки небольшого количества раствора хлористого натрия для предотвращения возможной потери серной кислоты от улетучивания. Остаток смачивается соляной кислотой и снова аыпаривается досуха для разрушения азотной кислоты. В заключение он извлекается водой, подкисляется соляной кислотой, фильтруется, и сера осаждается хлористым барием. [c.87]

    Очистка нефтепродуктов. Органические кислоты, сероводород и меркаптаны извлекают из нефтепродуктов щелочной очисткой. Эти вещества реагируют со щелочью, образуют соли, растворимые в воде и легко удаляющиеся с ней. При щелочной очистке из-за гидролиза невозможно достигнуть полного удаления меркаптанов и органических кислот. Чем больше молекулярная масса органических кислот или меркаптанов, тем труднее они извлекаются из топлива. При щелочной очистке из нефтяного топлива можно извлечь 97,1 % этилмеркаптанов и только 33 % изоамилмеркап-танов. При сернокислотной очистке удаляются частично сернистые соединения, органические кислоты и асфальто-смолистые вещества. Сернистые соединения или непосредственно растворяются в серной кислоте, или образуют в ней растворимые соединения. Сероводород окисляется серной кислотой до серы с образованием сернистого ангидрида и воды. Меркаптаны с серной кислотой образуют дисульфиды, сернистый ангидрид и воду. Тиофен и его гомологи образуют хорошо растворимую в серной кислоте тиофен-сульфокислоту. Сульфиды, дисульфиды и тиофаны не реагируют с серной кислотой, но растворяются в ней и поэтому частично извлекаются из нефтепродуктов при сернокислотной очистке. [c.123]

    Тиомочевина — диамид тиоугольной кислоты (тиокарб-амид) h3 SNh3 кристаллическое вещество с молекулярной массой 76,11, плотностью 1,405 г/см при 20 °С и температурой плавления 180 °С. Нетоксичное вещество, легко растворимое в воде, метаноле, пиридине, серной, сульфаминовой и органических кислотах. Основное назначение ингибитора снижение коррозионной активности 5%-ных растворов сериой, сульфаминовой, оксиэтилидендифосфоновой и лимонной кислоты по отношению к стали. Рекомендуемые концентрации — 0,4—1,5 г/л при температуре 30—90 °С. [c.27]

    Диоксид серы ЗОа является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты. Все сульфидные минералы перед получением из них соответствующих металлов подвергают обжигу, при этом сульфидная сера превращается в диоксид серы. В лаборатории 502 получают обработкой твердых сульфитов концентрированной серной кислотой. Растворение диоксида серы сопровождается его гидратацией и последующим протолизом полигидрата. Взаимодействие диоксида серы со щелочами приводит к образованию средних и кислых солей — сульфитов и гидросульфитов. Сульфиты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, сульфиты остальных металлов малорастворимы. Растворы сульфитов имеют pH > 7 вследствие гидролиза, а растворы гидросульфитов — pH кислотных свойств). Диоксид серы и суль-фит-ион обладают ярко выраженными восстановительными свойствами (окисляются хлором, иодом, кислородом воздуха и др.) окислительные свойства 50г и ЗОз проявляются, например, в реакциях конмутации с участием сероводорода, приводящих к выделению серы. Окисление ЗОа до 50з в промышленных условиях ведут в присутствии катализатора (этап технологического процесса получения серной кислоты). [c.141]

    Определение серы в кислородных соединениях имеет некоторые особенности. Если сульфаты растворимы в воде или H I, то при прибавлении раствора ВаСЬ выпадает белый осадок BaS04. Если сульфаты нерастворимы в воде или кислотах, то сера определяется путем сплавления минерала с тремя объемами соды при этом получается сплав красновато-бурого цвета ( серная печень ), содержащий МагЗ. Сплав, смоченный водой на поверхности серебряной пластинки или эмульсии фотографической пленки, дает на них (вследствие выделения сероводорода) черное или темно-коричневое пятно. Если же серную печень поместить в небольшое количество воды и прибавить туда несколько капель раствора нитропруссида натрия, то жидкость окрашивается в фиолетово-красный цвет. [c.142]

    Кислородные соединения отличаются большей прочностью по сравнению с сульфидами. Это также отражается на количественном соотношении кислородных и сернистых соединений. Но еще большее значение имеет поведение атомов серы в зависимости от концентрации О2 (значения кислородного потенциала). В окислительной среде атомы серы становятся восстановителями вначале это электронейтральные их сочетания [8 ] (элементарная сера)—минерал самородная сера затем это оксид 502 — в природе неустойчивое соединение, быстро превращающееся в 50з — ангидрит серной кислоты, который с водой дает очень агрессивную серную кислоту—Н2504, которая находит катион и превращается в сульфат. Большинство сульфатов растворимы, и в природной воде находится сульфат-ион 804 . Таким образом, поле равновесия сульфидов резко ограничено — концентрацией окислителей и восстановителей. При этом нужно иметь в виду и то, что при повышенной температуре сульфиды плавятся или диссоциируют. Поэтому количество минералов сульфидов не может сравниваться с количеством кислородных соединений. Содержание сульфидов в литосфере В. И. Вернадский определял, исходя из содержания серы (ее кларка) — [c.423]

    Получение. К раствору 2,1 моля -нафтола в щелочи, обработанному при 0° нитритом натрия, медленно приливают разбавленную серную кислоту [1] при этом выделяется 1-нитрозо-2-нафтол. Влажную массу переносят на широкую воронку Шотта и промывают холодным раствором 5,8 моля бисульфита иатрия и 100 мл 6 н. NaOH в 2 у воды [2, 3]. Смесь разбавляют водой до 4—4,5 л и энергично перемешивают лопастной мешалкой так, чтобы все растворимые продукты растворились за 3—4 мин. Раствор фильтруют как можно быстрее, и прозрачный золотисто-желтый фильтрат сразу же подкисляют серной кислотой. Выделяющаяся 1-амино-2-нафтол-4-сульфо-кислота имеет светло-серый цвет после промывания теплым этанолом до обесцвечивания фильтрата и затем эфиром (в темноте) получают 370—380 г (75—78% в расчете иа -иафтол) чистого продукта в виде белого сухого порошка [41. Окисление проводят разбавленной азотной кислотой при 25—30° и раствором хлористого аммония высаливают аммониевую соль, выделяющуюся в виде ярко-оранжевых микрокристаллов высокой чистоты, которые превращаются в калиевую соль с высоким выходом. [c.433]


Сероводород h3S - Что такое Сероводород h3S?

Бесцветный газ с неприятным запахом тухлых яиц. Также является побочным продуктом нефтепереработки

Сероводород (сернистый водород, сульфид водорода, дигидросульфид) H2S - самое активное из серосодержащих соединений.

В нормальных условиях - бесцветный газ с неприятным запахом тухлых яиц.

Газ - потому что атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, в отличие от молекул воды,.

Растворим в воде (в 1V H2O растворяется 3V H2S при н.у.), растворяется в этаноле.

Растворимость H2S в углеводородной фазе выше, чем в водной, коэффициент распределения H2S между фазами зависит в 1ю очередь от состава углеводородной фазы: в бензоле - 5 9 - 6 0; в керосине - 2 4 - 2 5; в легкой нефти - 1,5 - 1,75.

Взрывоопасен в смеси с воздухом в диапазоне 4 - 45% об.

Вызывает сильную коррозию металлов.

Также является продуктом нефтепереработки.

Используется в химической промышленности в оргсинтезе для получения тиофена и меркаптанов, получения серы, серной кислоты, сульфидов.

В медицине используется в сероводородных ваннах.

Сероводород - токсичный газ 3 класса опасности, действующий непосредственно на нервную систему.

Сероводород притупляет обонятельный нерв и интоксикация может произойти внезапно.

Ощутимый запах - при концентрации H2S 1,4 - 2,3 мг/м3, значительный запах - 4 мг/м3, тяжелый запах - от 7 мг/м3.

Острое отравление наступает уже при концентрациях 0,2 - 0,3 мг/л, концентрация более 1 мг/л ( 0,1% концентрация газа в воздухе) - смертельна для человека.

Признаки сильного отравления сероводородом: отек легких, судороги, паралич нервов, последующая кома.

Если в содержится от 0,02% H2S, то ощущается головокружение, головная боль, тошнота и довольно скорое привыкание к запаху тухлых яиц.

При хроническом отравлении ухудшается зрение, поражается слизистая оболочка глаза, вероятен конъюнктивит, светобоязнь.

При отравлении H2S, нужно срочно выйти на свежий воздух, принять сердечные и дыхательные аналептики, препараты железа, глюкозу, витамины.

Предельно-допустимая концентрация (ПДК) H2S в воздухе в рабочей зоне - 10 мг/м3 (ГН 2.2.5.1313-03 Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воздухе рабочей зоны), в смеси с углеводородами - 3 мг/м3.

ПДК H2S в воздухе населенных мест- 0,008 мг/м3 (ГН 2.1.6.1338-03 Предельно допустимые концентрации загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населенных мест).

Получение H2S:

- реакция взаимодействия разбавленных кислот с сульфидами

- реакция взаимодействия сульфида алюминия с водой

- сплавление парафина с серой.

В природе встречается довольно редко в составе попутного нефтяного газа (ПНГ), природного газа, вулканического газа, в растворенном виде в природных водах.

К примеру, в Черном море слои воды, расположенные глубже 150 -200 м содержат растворенный H2S.

Содержится в сырой нефти.

Образуется при гниении белков, содержащих в составе серосодержащие аминокислоты метионин или цистеин.

Кишечные газы человека и животных тоже содержат H2S. Чуть - чуть, но малоприятно.

Сера — урок. Химия, 8–9 класс.

Химический элемент

Сера — химический элемент № \(16\). Она расположена в VIА группе третьем периоде Периодической системы.

 

S16+16)2e)8e)6e

 

На внешнем слое атома серы содержатся шесть валентных электронов. До завершения внешнего слоя не хватает двух электронов. Поэтому в соединениях с металлами и водородом сера проявляет степень окисления \(–2\). При взаимодействии с более электроотрицательными элементами (кислородом, галогенами) сера образует соединения, в которых её степень окисления положительная (\(+4\) или \(+6\)).

 

В земной коре сера встречается в самородном виде или в виде минералов и горных пород: (пирит — FeS2, цинковая обманка — ZnS, свинцовый блеск — PbS, гипс — CaSO4⋅2h3O, глауберова соль — Na2SO4⋅10h3O).

 

     

Рис. \(1\). Самородная сера

Рис. \(2\). Пирит

  

Сера относится к макроэлементам живых организмов. Она содержится в белках. Больше всего серы в белках, которые образуют шерсть, волосы, рога. Входит она также в состав некоторых витаминов и гормонов.

Простое вещество

Сера образует несколько аллотропных модификаций. Обычно мы имеем дело с кристаллической серой, которая состоит из восьмиатомных циклических молекул.

 

Рис. \(3\). Модель молекулы серы

 

Молекулы образуют кристаллы разного строения, и поэтому существуют аллотропные видоизменения: ромбическая и моноклинная сера. Обе модификации представляют собой жёлтые легкоплавкие вещества. Температуры плавления их несколько различаются (\(+112,8\) °С и \(+119,3\) °С).

 

Рис. \(4\). Сера

 

При нагревании сера плавится, превращается в лёгкую жидкость, а затем начинает темнеть и становится вязкой. Образуется пластическая сера, состоящая из длинных линейных молекул.

 

В воде сера не растворяется и ею не смачивается. Поэтому порошок серы не тонет в воде, несмотря на более высокую плотность (\(2,07\) г/см³). Такое явление называется флотацией.

 

Подожжённая сера реагирует с кислородом, и образуется сернистый газ. Сера в этой реакции — восстановитель.

 

S0+O20=tS+4O2−2.

 

Окислительные свойства сера проявляет в реакциях с металлами и водородом.

 

С активными металлами и ртутью реагирует при комнатной температуре:

 

Hg0+S0=Hg+2S−2.

 

При нагревании сера вступает в реакцию с большинством металлов — железом, алюминием, цинком и другими, кроме золота и платины.

 

2Al0+3S0=tAl+32S−23.

 

В реакциях с металлами образуются сульфиды.

 

При повышенной температуре сера реагирует с водородом. Образуется сероводород:

 

h30+S0=th3+1S−2.

 

Применение серы

  • Используется в химической промышленности для производства серной кислоты;
  • находит применение в сельском хозяйстве для обеззараживания помещений;
  • входит в состав некоторых мазей;
  • используется в производстве спичек и бумаги;
  • с её помощью каучук превращают в резину;
  • входит в состав взрывчатых веществ.

Источники:

Рис. 1. Самородная сера https://image.shutterstock.com/image-photo/raw-sulphur-sulfur-ore-cutout-600w-1646293537.jpg

Рис. 2. Пирит https://www.shutterstock.com/ru/image-photo/pyrite-mineral-sulfide-group-1734246830

Рис. 3. Модель молекулы серы © ЯКласс

Рис. 4. Сера https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/44/Sulfur-sample.jpg/1280px-Sulfur-sample.jpg

«Как принимать СЕРУ в кристаллах, ведь она не растворяется в воде?» — Княгинюшка

Недавно, мне пришло сразу несколько сообщений с этим вопросом.

Это меня несколько удивило и заставило провести своё маленькое расследование.

Почему удивило? Дело в том, что природная сера одно из самых активных веществ, легко вступает во взаимодействие с газами, металлами, неметаллами, кислотами, щелочами, образуя различные соединения, такие как сульфаты, сульфиды и тд.

Например. через кожу сера проникает в более глубокие слои, распадается на сульфаты и сульфиты, попадает в кровоток, разносится во все внутренние органы. Излишки выводятся почками.

После использования внутрь под воздействием ферментов ЖКТ, образуются сульфит натрия, гидросульфит натрия и сероводород, которые не только впитываются, но и раздражают рецепторы внутри кишечника, и действуют, как мягкое слабительное, часть также выходит с нашей выделительной системой.

Признаюсь, я предполагала очевидным процесс взаимодействия природной серы с организмом.

Но оказалось, что существует целая тема некой «водорастворимой серы». И вот здесь-то мне пришлось покопаться в формулах и названиях. Обнаружилось, что сейчас активно рекламируют эту самую «водорастворимую серу» с названием Метилсульфонилметан — МСМ.

Набрав это непростое слово в поисковике, прочитала:

Диметилсульфон — сераорганическое соединение, имеющее формулу (Ch4)2SO2 и относящееся к классу сульфонов. Известно также под другими названиями, в том числе MSM, DMSO2, диметилсульфона, и метилсульфонилметана. Растворяется в воде, не имеет запаха и вкуса. … В природе содержится в некоторых растениях.

Что же это за класс такой сульфонов? Оказалось, сульфоны — органические соединения, производные серной кислоты с общей формулой RR’SO2, где R и R’- алкил-, алкенил-, алкинил-, арил- винил-радикалы. Сульфоны ограниченно распространены в природе: в крови и надпочечниках некоторых животных обнаружен диметилсульфон.

т.е. под видом «водорастворимой органической серы» предлагают некое вещество, производное серной кислоты, которое ограничено в природе и соответственно его можно только синтезировать искусственно! Кроме того использован химический термин: «органическое соединение» ,которое безусловно ассоциируется со словом органик, т.е. натуральное, природное, хотя явно таковым не является.

Друзья мои, хочу чтобы вы знали сульфаты, т.е. соединения серы широко распространены в природе, образуя целую группу минералов. Большинство неорганических сульфатов образуют кристаллы, средние и кислые сульфаты, как правило, растворимы в воде. Понятие неорганические сульфаты всего лишь химическая классификация, созданная для удобства определения. К примеру, одно из самых распространенных в мире неорганических веществ — вода.

Поэтому на мой взгляд, если Вы не хотите принимать серу в её природной кристаллической форме, то стоит тогда обратить своё внимание на полезнейшие , распространённые в природе водорастворимые серосодержащие минералы.

К примеру, MgSO4 — сульфат магния, знаменитая магнезия или английская соль. Или Na2SO4 — сульфат натрия, мирабилит или глауберова соль. Кроме того встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na2SO4·MgSO4·4h3O. Значительные количества, которых содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр.

Мои хорошие, я не знаю, что заставило производителей MSM заявлять о том, что это «водорастворимая органическая сера», но очень хочу чтобы вас не сбивали столку красивые научные формулы и сложные названия.

Надеюсь, смогла достаточно просто объяснить. Если остались ещё вопросы, задавайте, будем разбираться вместе!

Диоксид серы в воздухе: что делать?

В Сибае сложилась кризисная экологическая ситуация из-за постоянных выбросов диоксида серы. Вещество образовалось из продуктов горения рудных пород в заброшенных карьерах местного филиала Учалинского горно-обогатительного комбината (УГОК). В этом месяце интенсивность выбросов увеличилась. Жители Сибая жалуются на ухудшение здоровья. На этой неделе зафиксировали 37-кратное превышение ПДК по диоксиду серы. "Idel.Реалии" подготовили карточки о том, что из себя представляет вещество, насколько оно опасно и как от него защититься.

ЧТО ТАКОЕ ДИОКСИД СЕРЫ?

Диоксид серы — это бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички), дымится на воздухе. В чистом виде вещество ядовитое. Оно растворяется в воде, при минусовой температуре переходит в жидкое состояние и образует сернистую кислоту.

ПДК максимально-разового воздействия – 0,5 мг/м3. Химическая формула SO2.

ПРАВДА, ЧТО ЕГО ИСТОЧНИКАМИ МОГУТ БЫТЬ И ВЫХЛОПНЫЕ ГАЗЫ?

Правда, те самые выхлопные газы автомобилей. Помимо этого диоксид серы может выделяться в результате работы теплоэлектростанций (ТЭС) при сжигании бурого угля и мазута. Также образуется при сжигании ископаемых видов топлива и плавке минеральных руд, содержащих серу.

Если загрязнение длительное, мы получаем хронические заболевания или обострения имеющихся болезней

Непосредственно в Сибае вещество появилось в результате постоянных выбросов продуктов горения рудных пород из заброшенных карьеров горно-обогатительного комбината.

НАСКОЛЬКО ОПАСНО ВЕЩЕСТВО?

Диоксид серы характеризуется высокой токсичностью. Это вещество третьего класса опасности. При повышенных концентрациях оно оказывает пагубное влияние как на человека, так и на окружающую природу и животных.

По данным ВОЗ, воздействию диоксида серы нельзя подвергаться дольше десяти минут при уровне концентрации в 500 мкг/м3. Председатель Союза экологов Башкортостана Александр Веселов сообщил "Idel.Реалии", что при повышенном уровне вещества в воздухе от него нельзя скрыться даже в квартире с закрытыми окнами.

— Если превышение опасного вещества в воздухе выше предельно допустимой концентрации, сколько бы вы в нем не находились, попадание в организм гарантировано. Если загрязнение длительное, мы получаем хронические заболевания или обострения имеющихся болезней, — сказал глава Союза экологов РБ.

Необходимо носить марлевые повязки, потреблять молочные продукты

В атмосфере диоксид серы претерпевает ряд химических превращений, важнейшие из них — окисление и образование кислоты. В результате возможны кислотные осадки, которые губят растения, закисляют почву, увеличивают кислотность озер. Даже при среднем содержании оксидов серы в воздухе порядка 100 мкг/м3 растения приобретают желтоватый оттенок.

КАКИЕ ЗАБОЛЕВАНИЯ ВЫЗЫВАЕТ ИЛИ ОБОСТРЯЕТ ДИОКСИД СЕРЫ В ВОЗДУХЕ?

По информации ВОЗ, воздействие диоксида серы в концентрациях выше ПДК может вызвать нарушение функций дыхания. Не исключено действие на слизистые оболочки, воспаление носоглотки, трахеи, бронхиты, кашель, хрипота и боль в горле. Особенно высокая чувствительность к действию диоксида серы у людей с хроническими нарушениями органов дыхания, с астмой. В дни с повышенными уровнями концентрации SO2 возрастает число случаев госпитализации с болезнями сердца и смертность.

Александр Веселов считает, что при малейшем подозрении на превышение диоксида серы в воздухе, астматикам и детям нужно бежать из населенного пункта.

КАК СЕБЯ ОБЕЗОПАСИТЬ?

— Естественно, необходимо носить марлевые повязки, потреблять молочные продукты, которые связывают попадающие через дыхательные органы в кровь вредные вещества и выводят их из организма. Взрослым для усиления обмена веществ можно принимать спиртное. Красное вино, например, — сообщил председатель Союза экологов Башкортостана.

По его словам, все эти варианты временные, чтобы переждать. Учитывая прогнозы по устранению аварии на Сибае (до 2,5 месяцев), он советует просто уезжать.

НО ДИОКСИД СЕРЫ ЕЩЕ И ПИЩЕВАЯ ДОБАВКА Е220. КАК ОН МОЖЕТ БЫТЬ ОПАСЕН, ЕСЛИ ЕГО ДОБАВЛЯЮТ В ЕДУ?

Диоксид серы действительно используется и как пищевая добавка Е220, но суть в том, что концентрация вещества в продуктах в сотни раз ниже.

Консервант Е220 замедляет процесс ферментации свежих фруктов и овощей, отбеливает и сохраняет первоначальный вид продуктов. Используется в качестве консервирующего средства для увеличения срока хранения фруктовых и ягодных соков, вин и других напитков. Также им обрабатывают сухофрукты, чтобы они не темнели и не портились.

Дело не только в заброшенном карьере, но и в заводе по производству буровых растворов и автомобилях

В случае с напитками концентрация вещества предельно низкая, а сухофрукты рекомендуют отмачивать в воде.

В КАКИХ СТРАНАХ ВООБЩЕ ЭТО ВЕЩЕСТВО ПРЕВЫШАЛО ПДК?

В 2016 году, по данным журнала Nature Geoscience, спутники NASA обнаружили 500 новых источников загрязнения воздуха, около 40 из которых были опасны диоксидом серы. Большинство очагов зафиксировали в России, Мексике и ближневосточных странах.

Например, территория предприятий "Норильского никеля" практически выжжена диоксидом серы и кислотными дождями. Такая ситуация, как рассказал Александр Веселов, стала нормальной для многих металлургических предприятий.

В случае с Сибаем, по его мнению, дело не только в заброшенном карьере, но и в заводе по производству буровых растворов и автомобилях. Сработал так называемый накопительный эффект.

КАК НЕЙТРАЛИЗОВАТЬ ОЧАГ КОНЦЕНТРАЦИИ? КОГДА МОЖНО БУДЕТ ДЫШАТЬ И НЕ БОЯТЬСЯ?

Эксперты Учебно-методического центра по гражданской обороне, чрезвычайным ситуациям и пожарной безопасности рекомендуют обрабатывать участок либо раствором щелочи, либо известковым молоком, чтобы локализовать происшествие.

"Место разлива промывают большим количеством воды, изолируют песком, воздушно-механической пеной, обваловывают и не допускают попадания веществ в поверхностные воды. Для утилизации загрязненного грунта на месте разлива при нейтрализации сернистого ангидрида (диоксида серы) срезают поверхностный слой грунта на глубину загрязнения, собирают и вывозят на утилизацию с помощью землеройно-транспортных машин (бульдозеров, скреперов, автогрейдеров, самосвалов). Места срезов засыпают свежим слоем грунта, промывают водой в контрольных целях", — говорится в рекомендациях центра.

Сейчас в Сибае карьер частично подтапливают щелочной водой. Руководство города гарантирует, что ситуация измениться в течение нескольких месяцев. Что делать людям в это время — неизвестно. Режим ЧС не вводят, эвакуация не началась.

Подписывайтесь на наш канал в Telegram. Говорим о том, о чем другие вынуждены молчать.

Оксид серы (IV) | справочник Пестициды.ru

Информация

Традиционно содержание Серы в удбрениях выражают содержанием Оксида серы. Все свойства Серы, как питательного элемента описаны в статье Сера.

Подробнее »

Химические и физические свойства

Диоксид серы – бесцветный газ с резким запахом. Молекула имеет угловую форму.

  • Температура плавления – -75,46 °С,
  • Температура кипения – -10,6 °С,
  • Плотность газа – 2,92655 г/л.

Легко сжижается в бесцветную легкоподвижную жидкость при температуре 25 °С и давлении около 0,5 МПа.

Для жидкой формы плотность равна 1,4619 г/см3 (при – 10 °С).

Твердый диоксид серы – бесцветные кристаллы, ромбической сингонии.

Диоксид серы заметно диссоциирует только около 2800 °С.

Диссоциация жидкого диоксида серы проходит по схеме:

2SO2 ↔ SO2+ + SO32-

Трехмерная модель молекулы

Трехмерная модель молекулы


Растворимость диоксида серы в воде зависит от температуры:

  • при 0 °С в 100 г воды растворяется 22,8 г диоксида серы,
  • при 20 °С – 11,5 г,
  • при 90 °С – 2,1 г.

Водный раствор диоксида серы – это сернистая кислота H2SO3.

Диоксид серы растворим в этаноле, H2SO4, олеуме, CH3COOH. Жидкий сернистый ангидрид смешивается в любых соотношениях с SO3. CHCl3, CS2, диэтиловым эфиром.

Жидкий сернистый ангидрид растворяет хлориды. Иодиды и роданиды металлов не растворяются.

Соли, растворенные в жидком диоксиде серы, диссоциируют.

Диоксид серы способен восстанавливаться до серы и окисляться до шестивалентных соединений серы.

Диоксид серы токсичен. При концентрации 0,03–0,05 мг/л раздражает слизистые оболочки, органы дыхания, глаза.

Основной промышленный способ получения диоксида серы – из серного колчедана FeS2 путем его сжигания и дальнейшей обработки слабой холодной H2SO4.

Кроме того, серный диоксид можно получить путем сжигания серы, а также как побочный продукт обжига медных и цинковых сульфидных руд.[2]

Содержание диоксида серы в почве и удобрениях

Неорганические соединения серы представлены сульфатами (гипс CaSO4•2H2O, ангидрит CaSO4) и сульфидами (пирит FeS2).

Сульфидная сера доступна растениям только после перехода в сульфатную форму. Большая часть серы присутствует в почве в составе органических соединений, не усваиваемых растениями. Только после минерализации органических веществ и перехода серы в сульфатную форму органическая сера становится доступной для растений.[1]

Химическая промышленность не выпускает удобрений с основным действующим веществом диоксидом серы. Однако в качестве примесей он содержится во многих удобрениях. К ним относятся фосфогипс, простой суперфосфат, сульфат аммония, сульфат калия, калимагнезия, гипс, сланцевая зола, навоз, торф и многие другие.[1]

Поглощение диоксида серы растениями

Сера поступает в растения через корни в виде SO42- и листья в виде диоксида серы. При этом поглощение серы из атмосферы обеспечивает до 80 % потребности растений в данном элементе. В связи с этим вблизи промышленных центров, где атмосфера богата диоксидом серы, растения хорошо обеспечены серой. В удаленных районах количество сернистого ангидрида в осадках и атмосфере сильно снижается и питание растений серой зависит от ее наличия в почве.[2]

 

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

1.

Вильдфлуш И.Р., Кукреш С.П., Ионас В.А. Агрохимия: Учебник – 2-е изд., доп. И перераб. – Мн.: Ураджай, 2001 – 488 с., ил.

2.

Химическая энциклопедия: в 5 томах: том 4: Полимерные-Трипсин/Редколлегия: Зефиров Н.С. (гл. ред.) и др. – М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. – 639 с.: ил

Свернуть Список всех источников

Основные показатели качества воды - техническая информация


Мутность и прозрачность

Мутность – показатель качества воды, обусловленный присутствием в воде нерастворенных и коллоидных веществ неорганического и органического происхождения. Причиной мутности поверхностных вод являются илы, кремниевая кислота, гидроокиси железа и алюминия, органические коллоиды, микроорганизмы и планктон. В грунтовых водах мутность вызвана преимущественно присутствием нерастворенных минеральных веществ, а при проникании в грунт сточных вод – также и присутствием органических веществ. В России мутность определяют фотометрическим путем сравнения проб исследуемой воды со стандартными суспензиями. Результат измерений выражают в мг/дм3 при использовании основной стандартной суспензии каолина или в ЕМ/дм3 (единицы мутности на дм3) при использовании основной стандартной суспензии формазина. Последнюю единицу измерения называют также Единица Мутности по Формазину (ЕМФ) или в западной терминологии FTU (Formazine Turbidity Unit). 1FTU=1ЕМФ=1ЕМ/ дм3. В последнее время в качестве основной во всем мире утвердилась фотометрическая методика измерения мутности по формазину, что нашло свое отражение в стандарте ISO 7027 (Water quality - Determination of turbidity). Согласно этому стандарту, единицей измерения мутности является FNU  (Formazine Nephelometric Unit). Агентство по Охране Окружающей Среды США (U.S. EPA) и Всемирная Организация Здравоохранения (ВОЗ) используют единицу измерения мутности NTU (Nephelometric Turbidity Unit). Соотношение между основными единицами измерения мутности следующее: 1 FTU(ЕМФ)=1 FNU=1 NTU.

ВОЗ по показаниям влияния на здоровье мутность не нормирует, однако с точки зрения внешнего вида рекомендует, чтобы мутность была не выше 5 NTU (нефелометрическая единица мутности), а для целей обеззараживания – не более 1 NTU.

Мера прозрачности – высота столба воды, при которой можно наблюдать опускаемую в воду белую пластину определенных размеров (диск Секки) или различать на белой бумаге шрифт определенного размера и типа (шрифт Снеллена). Результаты выражаются в сантиметрах.

Характеристика вод по прозрачности (мутности)

Прозрачность

Еденица измерения, см

Средней мутности

Цветность

Цветность – показатель качества воды, обусловленный главным образом присутствием в воде гуминовых и фульфовых кислот, а также соединений железа (Fe3+). Количество этих веществ зависит от геологических условий в водоносных горизонтах и от количества и размеров торфяников в бассейне исследуемой реки. Так, наибольшую цветность имеют поверхностные воды рек и озер, расположенных в зонах торфяных болот и заболоченных лесов, наименьшую – в степях и степных зонах. Зимой содержание органических веществ в природных водах минимальное, в то время как весной в период половодья и паводков, а также летом в период массового развития водорослей – цветения воды - оно повышается. Подземные воды, как правило, имеют меньшую цветность, чем поверхностные. Таким образом, высокая цветность является тревожным признаком, свидетельствующим о неблагополучии воды. При этом очень важно выяснить причину цветности, так как методы удаления, например, железа и органических соединений отличаются. Наличие же органики не только ухудшает органолептические свойства воды, приводит к возникновению посторонних запахов, но и вызывает резкое снижение концентрации растворенного в воде кислорода, что может быть критично для ряда процессов водоочистки. Некоторые в принципе безвредные органические соединения, вступая в химические реакции (например, с хлором), способны образовывать очень вредные и опасные для здоровья человека соединения.

Цветность измеряется в градусах платино-кобальтовой шкалы и колеблется от единиц до тысяч градусов – Таблица 2.

Характеристика вод по цветности

Цветность

Еденица измерения, градус платино-кобальтовой шкалы

Очень высокая

Вкус и привкус
Вкус воды определяется растворенными в ней веществами органического и неорганического происхождения и различается по характеру и интенсивности. Различают четыре основных вида вкуса: соленый, кислый, сладкий, горький. Все другие виды вкусовых ощущений называются привкусами (щелочной, металлический, вяжущий и т.п.). Интенсивность вкуса и привкуса определяют при 20 °С и оценивают по пятибалльной системе, согласно ГОСТ 3351-74*.

Качественную характеристику оттенков вкусовых ощущений – привкуса – выражают описательно: хлорный, рыбный, горьковатый и так далее. Наиболее распространенный соленый вкус воды чаще всего обусловлен растворенным в воде хлоридом натрия, горький – сульфатом магния, кислый – избытком свободного диоксида углерода и т.д. Порог вкусового восприятия соленых растворов характеризуется такими концентрациями (в дистиллированной воде), мг/л: NaCl – 165; CaCl2 – 470; MgCl2 – 135; MnCl2 – 1,8; FeCl2 – 0,35; MgSO4 – 250; CaSO4 – 70; MnSO4 – 15,7; FeSO4 – 1,6; NaHCO3 – 450.

По силе воздействия на органы вкуса ионы некоторых металлов выстраиваются в следующие ряды:

O  катионы: Nh5+ > Na+ > K+; Fe2+ > Mn2+ > Mg2+ > Ca2+;

O  анионы: ОН- > NO3- > Cl- > HCO3- > SO42- .

Характеристика вод по интенсивности вкуса

Интенсивность вкуса и привкуса

Характер появления вкуса и привкуса

Оценка интенсивности, балл

Нет

Вкус и привкус не ощущаются

0

Очень слабая

Вкус и привкус не ощущаются потребителем, но обнаруживаются при лабораторном исследовании

1

Слабая

Вкус и привкус замечаются потребителем, если обратить на это его внимание

2

Заметная

Вкус и привкус легко замечаются и вызывают неодобрительные отзывы о воде

3

Отчетливая

Вкус и привкус обращают на себя внимание и заставляют воздержаться от питья

4

Очень сильная

Вкус и привкус настолько сильные, что делают воду непригодной к употреблению

5

Запах
Запах – показатель качества воды, определяемый органолептическим методом с помощью обоняния на основании шкалы силы запаха. На запах воды оказывают влияние состав растворенных веществ, температура, значения рН и целый ряд прочих факторов. Интенсивность запаха воды определяют экспертным путем при 20 °С и 60 °С и измеряют в баллах, согласно требованиям.

Следует также указывать группу запаха по следующей классификации:

 

По характеру запахи делят на две группы:

  • естественного происхождения (живущие и отмершие в воде организмы, загнивающие растительные остатки и др.)
  • искусственного происхождения (примеси промышленных и сельскохозяйственных сточных вод).

Запахи второй группы (искусственного происхождения) называют по определяющим запах веществам: хлорный, бензиновый и т.д.
Запахи естественного происхождения

Обозначение запаха

Характер запаха

Примерный род запаха

А

Ароматический

огуречный, цветочный

Б

Болотный

илистый, тинистый

Г

Гнилостный

фекальный, сточный

Д

Древесный

запах мокрой щепы, древесной коры

З

Землистый

прелый, запах свежевспаханной земли, глинистый

П

Плесневый

затхлый, застойный

Р

Рыбный

запах рыбьегожира, рыбный

С

Сероводородный

запах тухлых яиц

Т

Травянистый

запах скошенной травы, сена

Н

Неопределенный

Запахи естественного происхождения, не попадающие под предыдущие определения


Интенсивность запаха по ГОСТ 3351-74* оценивают в шестибальной шкале – см. следующую страницу.
Характеристика вод по интенсивности запаха

Интенсивность запаха

Характер появления запаха

Оценка интенсивности, балл

Нет

Запах не ощущаются

0

Очень слабая

Запах не ощущаются потребителем, но обнаруживаются при лабораторном исследовании

1

Слабая

Запах замечаются потребителем, если обратить на это его внимание

2

Заметная

Запах легко замечаются и вызывают неодобрительные отзывы о воде

3

Отчетливая

Запах обращают на себя внимание и заставляют воздержаться от питья

4

Очень сильная

Запах настолько сильные, что делают воду непригодной к употреблению

5

Водородный показатель (рН)
Водородный показатель (рН) - характеризует концентрацию свободных ионов водорода в воде и выражает степень кислотности или щелочности воды (соотношение в воде ионов Н+ и ОН- образующихся при диссоциации воды) и количественно определяется концентрацией ионов водорода pH = - Ig [H+]

Если в воде пониженное содержание свободных ионов водорода (рН>7) по сравнению с ионами ОН-, то вода будет иметь щелочную реакцию, а при повышенном содержании ионов Н+ (рН<7)- кислую. В идеально чистой дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга. В таких случаях вода нейтральна и рН=7. При растворении в воде различных химических веществ этот баланс может быть нарушен, что приводит к изменению уровня рН.

Определение pH выполняется колориметрическим или электрометрическим методом. Вода с низкой реакцией рН отличается коррозионностью, вода же с высокой реакцией рН проявляет склонность к вспениванию.

В зависимости от уровня рН воды можно условно разделить на несколько групп:

Характеристика вод по рН

Тип воды

Величина рН

сильнокислые воды

слабокислые воды

нейтральные воды

слабощелочный воды

щелочные воды

сильнощелочные воды


Контроль над уровнем рН особенно важен на всех стадиях водоочистки, так как его "уход" в ту или иную сторону может не только существенно сказаться на запахе, привкусе и внешнем виде воды, но и повлиять на эффективность водоочистных мероприятий. Оптимальная требуемая величина рН варьируется для различных систем водоочистки в соответствии с составом воды, характером материалов, применяемых в системе распределения, а также в зависимости от применяемых методов водообработки.

Обычно уровень рН находится в пределах, при которых он непосредственно не влияет на потребительские качества воды. Так, в речных водах pH обычно находится в пределах 6.5-8.5, в атмосферных осадках 4.6-6.1, в болотах 5.5-6.0, в морских водах 7.9-8.3. Поэтому ВОЗ не предлагает какой-либо рекомендуемой по медицинским показателям величины для рН. Вместе с тем известно, что при низком рН вода обладает высокой коррозионной активностью, а при высоких уровнях (рН>11) вода приобретает характерную мылкость, неприятный запах, способна вызывать раздражение глаз и кожи. Именно поэтому для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

Кислотность
Кислотностью называют содержание в воде веществ, способных вступать в реакцию с гидроксид-ионами (ОН-). Кислотность воды определяется эквивалентным количеством гидроксида, необходимого для реакции.

В обычных природных водах кислотность в большинстве случаев зависит только от содержания свободного диоксида углерода. Естественную часть кислотности создают также гуминовые и другие слабые органические кислоты и катионы слабых оснований (ионы аммония, железа, алюминия, органических оснований). В этих случаях pH воды не бывает ниже 4.5.

В загрязненных водоемах может содержаться большое количество сильных кислот или их солей за счет сброса промышленных сточных вод. В этих случаях pH может быть ниже 4.5. Часть общей кислотности, снижающей pH до величин < 4.5, называется свободной.

Жесткость
Общая (полная) жесткость – свойство, вызванное присутствием растворенных в воде веществ, в основном - солей кальция (Ca2+) и магния (Mg2+), а также других катионов, которые выступают в значительно меньших количествах, таких как ионы: железа, алюминия, марганца (Mn2+) и тяжелых металлов (стронций Sr2+, барий Ba2+).

Но общее содержание в природных водах ионов кальция и магния несравнимо больше содержания всех других перечисленных ионов – и даже их суммы. Поэтому под жесткостью понимают сумму количеств ионов кальция и магния – общая жесткость, складывающаяся из значений карбонатной (временной, устраняемой кипячением) и некарбонатной (постоянной) жесткости. Первая вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, вторая наличием сульфатов, хлоридов, силикатов, нитратов и фосфатов этих металлов.

В России жесткость воды выражают в мг-экв/дм3 или в моль/л.

Карбонатная жесткость (временная) – вызвана присутствием растворенных в воде бикарбонатов, карбонатов и углеводородов кальция и магния. Во время нагревания бикарбонаты кальция и магния частично оседают в растворе в результате обратимых реакций гидролиза.

Некарбонатная жесткость (постоянная) – вызывается присутствием растворенных в воде хлоридов, сульфатов и силикатов кальция (не растворяются и не оседают в растворе во время нагревания воды).

Характеристика вод по значению общей жесткости

Группа вод

Еденица измерения, ммоль/л

Средней жесткости

Очень жесткая

Щелочность
Щелочностью воды  называется суммарная концентрация содержащихся в воде анионов слабых кислот и гидроксильных ионов (выражена в ммоль/л), вступающих в реакцию при лабораторных исследованиях с соляной или серной кислотами с образованием хлористых или сернокислых солей щелочных и щелочноземельных металлов.

Различают следующие формы щелочности воды: бикарбонатная (гидрокарбонатная), карбонатная, гидратная, фосфатная, силикатная, гуматная – в зависимости от анионов слабых кислот, которыми обусловливается щелочность. Щелочность природных вод, рН которых обычно < 8,35, зависит от присутствия в воде бикарбонатов, карбонатов, иногда и гуматов. Щелочность других форм появляется в процессах обработки воды. Так как в природных водах почти всегда щелочность определяется бикарбонатами, то для таких вод общую щелочность принимают равной карбонатной жесткости.

Железо, марганец
Железо, марганец - в натуральной воде выступают преимущественно в виде углеводородов, сульфатов, хлоридов, гумусовых соединений и иногда фосфатов. Присутствие ионов железа и марганца очень вредит большинству технологических процессов, особенно в целлюлозной и текстильной промышленности, а также ухудшает органолептические свойства воды.

Кроме того, содержание железа и марганца в воде может вызывать развитие марганцевых бактерий и железобактерий, колонии которых могут быть причиной зарастания водопроводных сетей.

Хлориды
Хлориды – присутствие хлоридов в воде может быть вызвано вымыванием залежей хлоридов или же они могут появиться в воде вследствие присутствия стоков. Чаще всего хлориды в поверхностных водах выступают в виде NaCl, CaCl2 и MgCl2, причем, всегда в виде растворенных соединений.
Соединения азота
Соединения азота (аммиак, нитриты, нитраты) – возникают, главным образом, из белковых соединений, которые попадают в воду вместе со сточными водами. Аммиак, присутствующий в воде, может быть органического или неорганического происхождения. В случае органического происхождения наблюдается повышенная окисляемость.

Нитриты возникают, главным образом, вследствие окисления аммиака в воде, могут также проникать в нее вместе с дождевой водой вследствие редукции нитратов в почве.

Нитраты - это продукт биохимического окисления аммиака и нитритов или же они могут быть выщелочены из почвы.

Сероводород
Сероводород придает воде неприятный запах, приводит к развитию серобактерий и вызывает коррозию. Сероводород, преимущественно присутствующий в подземных водах, может быть минерального, органического или биологического происхождения, причем в виде растворенного газа или сульфидов. То, под каким видом проявляется сероводород, зависит от реакции pH:

O  при pH < 5 имеет вид h3S;

O  при pH > 7 выступает в виде иона HS-;

O  при pH = 5 : 7 может быть в виде, как h3S, так и HS-.

воде. Они поступают в воду вследствие вымывания осадочных горных пород, выщелачивания почвы и иногда вследствие окисления сульфидов и серы – продуктов расклада белка из сточных вод. Большое содержание сульфатов в воде может быть причиной болезней пищеварительного тракта, а также такая вода может вызывать коррозию бетона и железобетонных конструкций.

Двуокись углерода
Двуокись углерода (CO2) – в зависимости от реакции pH воды может быть в следующих видах:

Сероводород придает воде неприятный запах, приводит к развитию серобактерий и вызывает коррозию. Сероводород, преимущественно присутствующий в подземных водах, может быть минерального, органического или биологического происхождения, причем в виде растворенного газа или сульфидов. То, под каким видом проявляется сероводород, зависит от реакции pH:

  • при pH < 5 имеет вид h3S;
  • при pH > 7 выступает в виде иона HS-;
  • при pH = 5 : 7 может быть в виде, как h3S, так и HS-.

Сульфаты
Сульфаты (SO42-) – наряду с хлоридами являются наиболее распространенными видами загрязнения в воде. Они поступают в воду вследствие вымывания осадочных горных пород, выщелачивания почвы и иногда вследствие окисления сульфидов и серы – продуктов расклада белка из сточных вод. Большое содержание сульфатов в воде может быть причиной болезней пищеварительного тракта, а также такая вода может вызывать коррозию бетона и железобетонных конструкций.
Двуокись углерода
Двуокись углерода (CO2) – в зависимости от реакции pH воды может быть в следующих видах:
  • pH < 4,0 – в основном, как газ CO2;
  • pH = 8,4 – в основном в виде иона бикарбоната НСО3- ;
  • pH > 10,5 – в основном в виде иона карбоната CO32-.

Агрессивная двуокись углерода – это часть свободной двуокиси углерода (CO2), которая необходима для удержания растворенных в воде углеводородов от разложения. Она очень активна и вызывает коррозию металлов. Кроме того, приводит к растворению карбоната кальция СаСО3 в строительных растворах или бетоне и поэтому ее необходимо удалять из воды, предназначенной для строительных целей. При оценке агрессивности воды, наряду с агрессивной концентрацией двуокиси углерода, следует также учитывать содержание солей в воде (солесодержание). Вода с одинаковым содержанием агрессивного CO2, тем более агрессивна, чем выше ее солесодержание.
Растворенный кислород
Поступление кислорода в водоем происходит путем растворения его при контакте с воздухом (абсорбции), а также в результате фотосинтеза водными растениями. Содержание растворенного кислорода зависит от температуры, атмосферного давления, степени турбулизации воды, минерализации воды и др. В поверхностных водах содержание растворенного кислорода может колебаться от 0 до 14 мг/л. В артезианской воде кислород практически отсутствует.

Относительное содержание кислорода в воде, выраженное в процентах его нормального содержания и называется степенью насыщения кислородом. Этот параметр зависит от температуры воды, атмосферного давления и уровня минерализации. Вычисляется по формуле: M = (ax0,1308x100)/NxP, где

М – степень насыщения воды кислородом, %;

а – концентрация кислорода, мг/дм3;

Р – атмосферное давление в данной местности, МПа.

N – нормальная концентрация кислорода при данной температуре и общем давлении 0,101308 МПа, приведенная в следующей таблице:

Растворимость кислорода в зависимости от температуры воды

Температура воды, °С

0

10

20

30

40

50

60

80

100

мг О2/дм3

14,6

11,3

9,1

7,5

6,5

5,6

4,8

2,9

0,0


Окисляемость
Окисляемость – это показатель, характеризующий содержание в воде органических и минеральных веществ, окисляемых сильным окислителем. Окисляемость выражается в мгO2 необходимого на окисление этих веществ, содержащихся в 1 дм3 исследованной воды.

Различают несколько видов окисляемости воды: перманганатную (1 мг KMnO4 соответствует 0,25 мг O2), бихроматную, иодатную, цериевую. Наиболее высокая степень окисления достигается бихроматным и иодатным методами. В практике водоочистки для природных малозагрязненных вод определяют перманганатную окисляемость, а в более загрязненных водах – как правило, бихроматную окисляемость (называемую также ХПК – химическое потребление кислорода). Окисляемость является очень удобным комплексным параметром, позволяющим оценить общее загрязнение воды органическими веществами. Органические вещества, находящиеся в воде весьма разнообразны по своей природе и химическим свойствам. Их состав формируется как под влиянием биохимических процессов протекающих в водоеме, так и за счет поступления поверхностных и подземных вод, атмосферных осадков, промышленных и хозяйственно-бытовых сточных вод. Величина окисляемости природных вод может варьироваться в широких пределах от долей миллиграммов до десятков миллиграммов О2 на литр воды.

Поверхностные воды имеют более высокую окисляемость, а значит в них содержится высокие концентрации органических веществ по сравнению с подземными. Так, горные реки и озера характеризуются окисляемостью 2-3 мг О2/дм3, реки равнинные – 5-12 мг О2/дм3, реки с болотным питанием – десятки миллиграммов на 1 дм3.

Подземные же воды имеют в среднем окисляемость на уровне от сотых до десятых долей миллиграмма О2/дм3 (исключения составляют воды в районах нефтегазовых месторождений, торфяников, в сильно заболоченных местностях, подземных вод северной части РФ).

Электропроводность
Электропроводность – это численное выражение способности водного раствора проводить электрический ток. Электрическая проводимость природной воды зависит в основном от степени минерализации (концентрации растворенных минеральных солей) и температуры. Благодаря этой зависимости, по величине электропроводности можно с определенной степенью погрешности судить о минерализации воды. Такой принцип измерения используется, в частности, в довольно распространенных приборах оперативного измерения общего солесодержания (так называемых TDS-метрах).

Дело в том, что природные воды представляют собой растворы смесей сильных и слабых электролитов. Минеральную часть воды составляют преимущественно ионы натрия (Na+), калия (K+), кальция (Ca2+), хлора (Cl–), сульфата (SO42–), гидрокарбоната (HCO3–).

Этими ионами и обуславливается в основном электропроводность природных вод. Присутствие же других ионов, например трехвалентного и двухвалентного железа (Fe3+ и Fe2+), марганца (Mn2+), алюминия (Al3+), нитрата (NO3–), HPO4–, h3PO4– и т.п. не столь сильно влияет на электропроводность (конечно при условии, что эти ионы не содержатся в воде в значительных количествах, как например, это может быть в производственных или хозяйственно-бытовых сточных водах). Погрешности же измерения возникают из-за неодинаковой удельной электропроводимости растворов различных солей, а также из-за повышения электропроводимости с увеличением температуры. Однако, современный уровень техники позволяет минимизировать эти погрешности, благодаря заранее рассчитанным и занесенным в память зависимостям.

Электропроводность не нормируется, но величина 2000 мкС/см примерно соответствует общей минерализации в 1000 мг/л.

Окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал, Eh)
Окислительно-восстановительный потенциал (мера химической активности) Eh вместе с рН, температурой и содержанием солей в воде характеризует состояние стабильности воды. В частности этот потенциал необходимо учитывать при определении стабильности железа в воде. Eh в природных водах колеблется в основном от -0,5 до +0,7 В, но в некоторых глубоких зонах Земной коры может достигать значений минус 0,6 В (сероводородные горячие воды) и +1,2 В (перегретые воды современного вулканизма).

Подземные воды классифицируются:

  • Eh > +(0,1–1,15) В – окислительная среда; в воде присутствует растворенный кислород, Fe3+, Cu2+, Pb2+, Mo2+ и др.
  • Eh – 0,0 до +0,1 В – переходная окислительно-восстановительная среда, характеризуется неустойчивым геохимическим режимом и переменным содержанием кислорода и cероводорода, а также слабым окислением и слабым восстановлением разных металлов;
  • Eh < 0,0 – восстановительная среда; в воде присутствуют сероводород и металлы Fe2+, Mn2+, Mo2+ и др.

Зная значения рН и Eh, можно по диаграмме Пурбэ установить условия существования соединений и элементов Fe2+, Fe3+, Fe(ОН)2, Fe(ОН)3, FeСО3, FeS, (FeOH)2+.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Растворимость гексафторида серы в воде и морской воде

Abstract

Концентрация гексафторида серы (SF 6 ) в атмосфере быстро увеличивалась в течение последних нескольких десятилетий. Это долгоживущее соединение попадает на поверхность океана в результате обмена газов воздух-море и потенциально является очень полезным транзитным индикатором для изучения циркуляции и перемешивания океана. SF 6 также закачивали непосредственно в океан в минимальном количестве мест в рамках экспериментов по преднамеренному выбросу индикаторов для изучения скорости газообмена и подповерхностного перемешивания.В этом исследовании были проведены лабораторные измерения растворимости SF 6 в воде и морской воде в диапазоне температур от -0,5 ° C до 40 ° C. Объемы воды и морской воды, поддерживаемые при постоянной температуре в стеклянных камерах, уравновешивались газовой смесью, содержащей SF 6 и CFC-12 (CF 2 Cl 2 ) на уровне частей на триллион в азоте. Образцы воды небольшого объема анализировали методом электронно-захватной газовой хроматографии. Используя метод наименьших квадратов, уравнения, ранее использовавшиеся для описания растворимости газа как функции температуры и солености, были согласованы с измерениями SF 6 и CFC-12.Результаты CFC-12 хорошо согласуются с предыдущими исследованиями, в то время как между этими результатами SF 6 и результатами, полученными в более ранних исследованиях, были обнаружены существенные различия. Средняя ошибка аналитических измерений оценивается в ~ 0,5%. Основываясь на ошибках подгонки и аналитических ошибках, мы оцениваем общую точность функции растворимости SF 6 порядка 2%. Результаты этой работы могут быть полезны при определении равновесных концентраций SF 6 при наблюдении за океаном и исследованиях моделирования.

Ключевые слова

Растворимость

Растворимые газы

Индикаторы

Растворимость газа

Гексафторид серы

Lake Washington

Рекомендуемые статьи Цитирующие статьи (0)

Copyright © 2001 Elsevier Science Ltd. Все права защищены.

Рекомендуемые статьи

Цитирующие статьи

Модифицированные циклодекстрины растворяют элементарную серу в воде и обеспечивают биологическую доставку сульфановой серы

Важной формой биологической серы является сульфановая сера, или S 0 , которая содержится в полисульфидных и персульфидных соединениях, а также в элементарной сере.Сульфановая сера, часто в форме S 8 , функционирует как ключевой источник энергии в метаболических процессах термофильных архейских организмов, обнаруженных в богатой серой окружающей среде, и может метаболизироваться как аэробно, так и анаэробно различными археонами. Несмотря на эту важность, S 8 имеет низкую растворимость в воде (~ 19 нМ), что вызывает вопросы о том, как сделать его химически доступным в сложных средах. На основании предыдущих кристаллографических данных, показывающих связывание S 8 с гидрофобными мотивами в нитчатых гликопротеинах из анаэроба Staphylothermus marinus , восстанавливающего серу, мы демонстрируем, что простые макроциклические гидрофобные мотивы, такие как 2-гидроксипропил-β-циклодекстрин) (2-гидроксипропил-β-циклодекстрин) (2-гидроксипропил β-циклодекстрин) (2 достаточно для растворения S 8 при концентрациях до 2.0 ± 0,2 мМ в водном растворе. Мы демонстрируем, что солюбилизированный S 8 может быть восстановлен с помощью обычного восстановителя трис (2-карбоксиэтил) фосфин (TCEP) и реагирует с тиолами с образованием H 2 S. Тиол-опосредованное превращение 2HPβ / S 8 до H 2 S варьируется от 80% до количественной эффективности для Cys и глутатиона (GSH). Более того, мы демонстрируем, что 2HPβ может катализировать Cys-опосредованное восстановление S 8 до H 2 S в воде.В дополнение к биологической значимости разработанных систем мы демонстрируем, что обработка макрофагальных клеток Raw 264.7 комплексом 2HPβ / S 8 перед стимуляцией LPS снижает уровни NO 2 - , что составляет в соответствии с известной активностью биодоступной H 2 S и сульфановой серы. Взятые вместе, эти исследования обеспечивают новую стратегию доставки H 2 S и сульфановой серы в сложных системах и, что более важно, дают новое понимание химической доступности и хранения S 0 и S 8 в биологических средах.

Эта статья в открытом доступе

Подождите, пока мы загрузим ваш контент... Что-то пошло не так. Попробуйте снова?

Растворимость газов в воде

Растворимость чистых газов, таких как

  • Ar - Аргон
  • CH 4 - Метан
  • C 2 H 4 - Этилен
  • C 2 H 6 - Этан
  • CO - Окись углерода
  • CO 2 - Двуокись углерода
  • Cl 2 - Газообразный хлор
  • H 2 - Водородный газ
  • H 2 S - Сероводород
  • He - Гелий
  • N 2 - Азот
  • NH 3 - Аммиак
  • O 2 11 Кислород
  • SO 2 - Диоксид серы

в воде при одной атмосфере (101.325 кПа) и различные температуры указаны на диаграммах ниже.

Обратите внимание, что для газов в сочетании с другими газами, такими как кислород в воздухе, необходимо использовать парциальное давление газа. Пример - в воздухе с нормальным составом кислород составляет примерно 20% от общего давления.

Растворимость аммиака -

NH 3 - в воде

Растворимость аргона -

Ar - в воде

Растворимость окиси углерода -

CO - в воде

Двуокись углерода -

CO 2 - в воде

Растворимость газообразного хлора -

Cl 2 - в воде

Растворимость этана -

C 2 H 6 - в Вода

Растворимость этилена -

C 2 H 4 - в воде

Растворимость газообразного водорода -

H 2 - в воде

Растворимость в сероводороде

H 2 S - в воде

Растворимость гелия -

He - в воде

Растворимость Метан -

CH 4 - в воде

Растворимость азота -

N 2 - в воде

Растворимость кислорода -

O 2 - в воде

диоксида серы - SO 2 - в воде

ICSC 1661 - ДИХЛОРИД СЕРЫ

ICSC 1661 - ДИХЛОРИД СЕРЫ
ДИХЛОРИД СЕРЫ ICSC: 1661 (апрель 2007 г.)
Сульфид хлора
Дихлорсульфан
Дихлорид моносеры
Номер CAS: 10545-99-0
Номер ООН: 1828
Номер ЕС: 234-129-0

ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ ПРОФИЛАКТИКА ПОЖАРНАЯ СИСТЕМА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Негорючие.При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы). При контакте с металлами может выделяться легковоспламеняющийся водород. Нагревание вызовет повышение давления с риском взрыва. Используйте сухой порошок, двуокись углерода. Нет воды. В случае пожара: охладите бочки и т. Д., Обрызгав их водой. НЕ ДОПУСКАЙТЕ прямого контакта с водой.

ИЗБЕГАЙТЕ ВСЕХ КОНТАКТОВ! ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ ОБРАЩАЙТЕСЬ К ВРАЧУ!
СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИКА ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель.Больное горло. Обжигающее ощущение. Затрудненное дыхание. Используйте вентиляцию, местную вытяжку или средства защиты органов дыхания. Свежий воздух, отдых. Полупрямое положение. Может потребоваться искусственное дыхание. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Кожа Покраснение. Боль. Серьезные ожоги кожи. Защитные перчатки. Защитная одежда. Сначала промойте большим количеством воды в течение не менее 15 минут, затем снимите загрязненную одежду и снова промойте.Обратитесь за медицинской помощью.
Глаза Покраснение. Боль. Сильные глубокие ожоги. Используйте защитную маску или защиту для глаз в сочетании с защитой органов дыхания. Сначала промойте большим количеством воды в течение нескольких минут (снимите контактные линзы, если это легко возможно), затем обратитесь за медицинской помощью.
Проглатывание Ощущение жжения. Больное горло. Боль в животе.Шок или коллапс. Не ешьте, не пейте и не курите во время работы. Прополоскать рот. Не вызывает рвоту. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

УТИЛИЗАЦИЯ РАЗЛИВОВ КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Персональная защита: газонепроницаемый костюм химической защиты, включая автономный дыхательный аппарат.НЕ допускайте попадания этого химического вещества в окружающую среду. Прикройте просыпанный материал сухим инертным абсорбентом. Осторожно собрать остаток в пластиковые контейнеры. Затем храните и утилизируйте в соответствии с местными правилами.

Согласно критериям СГС ООН

ОПАСНОСТЬ

Может вызывать коррозию металлов
Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз
Может вызывать повреждение легких
Очень токсично для водных организмов

Транспортировка
Классификация ООН
Класс опасности ООН: 8; Группа упаковки ООН: I

ХРАНЕНИЕ
Средство для сдерживания стоков от пожаротушения.Отдельно от аммиака, воды, окислителей, пищевых продуктов и кормов. Прохладный. Сухой. Хорошо закрыто. Хранить в хорошо проветриваемом помещении. Хранить в месте, недоступном для слива или канализации.
УПАКОВКА
Не перевозить вместе с продуктами питания и кормами.

Подготовлено международной группой экспертов от имени МОТ и ВОЗ, при финансовой поддержке Европейской комиссии.
© МОТ и ВОЗ 2021

ДИХЛОРИД СЕРЫ ICSC: 1661
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Физическое состояние; Внешний вид
КРАСНО-КОРИЧНЕВАЯ ДЫМАЯ ЖИДКОСТЬ С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ.

Физическая опасность
Пар тяжелее воздуха.

Химическая опасность
Разлагается при нагревании. При этом образуются токсичные и едкие пары, включая хлористый водород и оксиды серы. Реагирует бурно с сильными окислителями, ацетоном и аммиаком. Реагирует с водой. При этом образуется хлористый водород (см. ICSC 0163). Агрессивно в отношении многих металлов в присутствии воды.

Формула: Cl 2 S
Молекулярная масса: 103.0
Разлагается при 59 ° C
Точка плавления: -78 ° C
Относительная плотность (вода = 1): 1.6
Растворимость в воде: реакция
Давление пара, кПа при 20 ° C: 23
Относительная плотность пара (воздух = 1): 3,6
Относительная плотность смеси пар / воздух при 20 ° C (воздух = 1): 1,5
Температура самовоспламенения: 234 ° C


ВОЗДЕЙСТВИЕ И ВЛИЯНИЕ НА ЗДОРОВЬЕ

Пути воздействия
Серьезно при всех путях воздействия.

Эффекты краткосрочного воздействия
Вещество оказывает разъедающее действие на глаза, кожу и дыхательные пути.Разъедает при проглатывании. Вдыхание может вызвать отек легких. См. Примечания.

Риск при вдыхании
Опасное загрязнение воздуха может быть достигнуто очень быстро при испарении этого вещества при 20 ° C.

Последствия длительного или многократного воздействия


ПРЕДЕЛЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА РАБОТЕ

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
Вещество очень токсично для водных организмов.Настоятельно рекомендуется не допускать попадания химического вещества в окружающую среду.

ПРИМЕЧАНИЯ
Реагирует бурно с такими средствами пожаротушения, как вода.
Симптомы отека легких часто проявляются только через несколько часов и усугубляются физическим усилием.
Поэтому необходимы отдых и медицинское наблюдение.
Следует рассмотреть возможность немедленного введения соответствующей ингаляционной терапии врачом или уполномоченным лицом.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Классификация ЕС
Символ: C, N; R: 14-34-37-50; С: (1/2) -26-45-61

Все права защищены. Опубликованные материалы распространяются без каких-либо явных или подразумеваемых гарантий. Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейская комиссия не несут ответственности за интерпретацию и использование информации, содержащейся в этом материале.

Контроль содержания серы (запах тухлых яиц в домашних системах водоснабжения)

/


WQ-11

12/90





Адель Л. Пфейл

Департамент потребительских наук и розничной торговли

Зловонный или необычный запах из вашей воды должен заставить вас усомниться в ее качество и безопасность. Некоторые запахи указывают на присутствие загрязняющих веществ, которые может представлять опасность для здоровья.Другие запахи, например, вызванные сероводородом. fide, доставляют больше неудобств, влияя только на вкус воды.

Воздействие серной воды

Серу в вашем водоснабжении легко распознать по неприятному запаху. Газообразный сероводород вызывает запах «тухлого яйца» или серной воды. Водород сульфид в воде не оказывает известного воздействия на здоровье. Однако высокие концентрации меняют вкус воды.

Сероводород, растворенный в воде, вызывает коррозию металлов, таких как железо, сталь, медь и латунь.Коррозия железа и стали из-за серы приводит к образованию черных металлов. сульфид или «черная вода». Сероводород в воде может почернить серебро и обесцвечивать медную и латунную посуду.

Серная вода очень затрудняет чистку одежды. Использование хлорного отбеливателя в серная вода снижает очищающую способность моющего средства. Сероводород в вода также разъедает открытые металлические детали в стиральных машинах.

Железо и марганец, часто присутствующие с сероводородом, делают воду черной. и ощущение жирности.При отсутствии обработки вода оставляет пятна на белье, стиральных машинах, раковины и посуда. При использовании в прачечной хлорный отбеливатель вступает в реакцию с железо и марганец образуют на одежде темные ржавые или коричневатые пятна.

Возникновение и характеристики

Обычно сероводород встречается в концентрациях менее 10 мг / л. (миллиграммы на литр), но иногда встречаются количества от 50 до 75 мг / л. Сероводород чаще встречается в грунтовых водах, чем в поверхностных водах. лицо воды.Газообразный сероводород быстро улетучивается из поверхностных вод.

Скважины, пробуренные в сланце или песчанике, или вблизи угольных или нефтяных месторождений, часто имеют присутствует сероводород. Большая часть грунтовых вод на северо-западе и Северо-восточная Индиана имеет заметные уровни сероводорода. Высокий уровень Сероводород также встречается в небольших участках по всему штату (рис. 1).

Рис. 1. Районы Индианы, где сероводород содержится в грунтовых водах.

Сероводород также может образовываться, когда сульфат в колодезной воде превращается в сульфид водорода.Некоторые не вызывающие болезни бактерии используют кислород в сульфат с образованием сероводорода.

Сероводород вызывает отчетливый неприятный запах сточных вод. Время от времени, Загрязнение сточных вод является причиной запаха питьевой воды. Загрязнение сточных вод сульфид натрия, а не естественный источник, может встречаться в некоторых поверхностных водах, в плохо построенные колодцы или неглубокие колодцы вблизи канализационных сетей или септиков танки.

При определенных условиях вы можете заметить сероводород при нагревании воды.Нагретая вода выделяет сероводород быстрее, чем холодная вода. Второй Ситуация возникает, когда сульфат в воде превращается в сероводород в водонагреватель. В этом случае магниевый стержень был установлен в водонагреватель для уменьшения коррозии водонагревателя. Как стержень сдается небольшое количество магния в воду, выделяется немного водорода. В водород может затем соединиться с серой в воде и образовать сероводород.

Тестирование сероводорода

Зловонный запах сероводорода обычно делает испытания ненужными.Большинство людей знают, когда присутствует сероводород, и стремятся исправить проблема.

Однако в некоторых случаях запах может исходить от загрязнения сточными водами. Вода с только присутствующий сероводород не вызывает заболевания. Загрязнение сточных вод, как- когда-либо, содержит загрязняющие вещества, вызывающие болезни. Когда загрязнение сточных вод Возможный источник серы, проверьте воду на наличие колиформных бактерий.

Отобрать пробы воды для сероводородного теста на буровой.Гидро- генный сульфидный газ легко уходит из воды. Лаборатории тестирования воды и другие профильные Специалисты могут предоставить дополнительную информацию о конкретных этапах тестирования.

Концентрации сульфидов указываются в миллиграммах на литр (мг / л) или в частях. на миллион (ppm). Эти два термина используются как синонимы. Уровни сульфидов 0,35 мг / л и менее могут остаться незамеченными. Обычно используются количества 0,5 мг / л или более. союзник заметил, даже в холодной воде. Некоторые люди привыкли к запаху и переносят уровни сероводорода 5 и 6 мг / л.Посетители могут найти такая вода, однако, очень неприятна.

Методы удаления серы

Существует несколько методов удаления серы из воды. Лечение Выбранный метод зависит от многих факторов. Эти факторы включают уровень сера в воде, количество железа и марганца в воде, и если бактериальное заражение также необходимо лечить. Не забудьте рассмотреть сим- сложность метода лечения и общая стоимость, включая установку, затраты на обслуживание и химикаты.

Метод удаления хлорного отбеливателя

Хлорный отбеливатель может эффективно удалять от среднего до высокого уровня (более 6 мг / л) сульфид водорода. Хлор в отбеливателе химически реагирует с (оксидом dizes) сероводород, устраняющий запах «тухлого яйца». Хлор отбеливатель также вступает в реакцию с железом или марганцем и дезинфицирует воду.

Автоматический хлоратор (насос подачи химикатов) добавляет хлор в систему водоснабжения. tem (рисунок 2).Затем система фильтрации удаляет серу, железо и металл. образовался ганский осадок. Отстойник иногда заменяет систему фильтрации. Обычно достаточно отстойника от 500 до 1000 галлонов.

Рисунок 2. Пример автоматической системы хлоратора.

В зависимости от количества добавленного хлорного отбеливателя дехлорирующий уголь Фильтр можно использовать для получения воды, не содержащей хлора, для приготовления пищи и питья. Тот же фильтр с активированным углем может также удалить осадок серы.Mainte- необходимо рассмотреть вопрос о финансировании и замене систем фильтрации, поскольку сера, железо, марганец и другие взвешенные вещества в воде вскоре забивают фильтр.

Метод фильтра для удаления железа

Фильтр для удаления железа может удалять от низкого до среднего количества (примерно до 10 мг / л) сероводорода в дополнение к удалению железа и марганца. В фильтр окисляет сероводород, превращая его в нерастворимую серу которые затем удаляются в процессе фильтрации.

Фильтр необходимо регулярно заряжать перманганатом калия. В сложный процесс перезарядки делает систему фильтров очень специализированной. Ин- Соблюдать инструкции производителя по эксплуатации и настройке. точно. Поскольку осажденная сера может засорить фильтр, фильтр требует регулярной замены.

Метод удаления аэрации

Аэрация (добавление воздуха в воду) сама по себе не всегда может снизить сероводород до необнаруживаемого уровня.Однако процесс иногда восстанавливает сероводород до приемлемых количеств.

Между колодцем и безнапорным хранилищем воды установлен аэратор. резервуар (рисунок 3). Диффузорная, каскадная или распылительная система аэрации над резервуаром аэрирует поступающую воду. Сброс давления воды и воздействие воздух удаляет некоторые соединения серы. Окисление удаляет часть сероводородный газ. Процесс действительно производит сильный сероводород. запах возле аэратора.

Рис. 3. Аэрация выделяет сероводород и обеспечивает приемлемый водоснабжение хоз.

Под водонепроницаемой крышей должен быть установлен устойчивый к коррозии экранированный вентиляционный канал. установлены. Резервуар для хранения и система аэрации должны быть надежно закреплены во избежание загрязнение водопровода.

Для работы системы аэрации необходима хорошая вентиляция. Танку нужны периодическая очистка по мере осажденной серы, сульфида железа, ржавчины и цвета водорослей. лекция.Дренажная линия с клапаном на поверхность земли позволяет промывать резервуар для хранения, один или два раза в год, проще.

Помимо снижения содержания серы, аэрация также помогает удалить некоторые из утюг, если он присутствует в воде. Происходит окисление железа, и при достаточном время отстаивания (выдержка воды в баке от двух до трех дней), удовлетворительное Заводская вода без запаха и железа может быть получена. Фильтры с активированным углем

Фильтры с активированным углем поглощают некоторое количество сероводорода, но имеют очень ограниченный способность поглощать основные запахи.Угольные фильтры обычно устанавливаются под раковиной для обработки питьевой и кухонной воды. Фильтры должны быть снимается и заменяется часто.

Прочие соображения

Обычные бытовые умягчители воды не удаляют запах серы из воды. В Фактически, смягчители легко загрязняются или забиваются, что снижает их размягчение. емкость. Со временем может потребоваться замена сменного материала.

Решением может стать бурение новой скважины для поиска воды с более низким содержанием серы. или быть пустой тратой сил и денег.Изменение глубины колодца или перемещение расстояние от исходного колодца, может не привести к нарезанию другого водоносные пласты (рисунок 4). Другой водоносный слой может или может не содержать серы. Как правило, чем глубже колодец, тем выше минерал. и содержание серы.

Рис. 4. В новой скважине может быть сероводород в воде, а может и нет.

Для получения дополнительной информации

За дополнительной информацией о качестве воды обращайтесь в районный кооператив. Дополнительный офис или местный отдел здравоохранения.Следующие бюллетени в Серия WQ также может быть полезна:

WQ 1 «Лаборатории тестирования воды»
WQ 2 «Что такое грунтовые воды?»
WQ 3 «Как взять образец воды»
WQ 4 "Зачем проверять воду?"
WQ 5 «Интерпретация результатов испытаний воды, часть первая: неорганические материалы»
WQ 6 «Покупка домашнего водного оборудования»
WQ 9 «Качество воды для животных»
WQ 10 «Водно-болотные угодья и качество воды»
WQ 12 «Дистилляция для очистки воды в домашних условиях»
WQ 13 «Очистка воды в домашних условиях с использованием активированного угля»
WQ 14 «Обратный осмос для очистки питьевой воды в домашних условиях»
WQ 16 «Бактериальное заражение бытовой воды»

Список литературы

Кларк, Г.Дуглас, изд., Водные ресурсы Индианы, доступность, использование и Потребности, Департамент природных ресурсов Индианы, Индианаполис, 1980, стр. 86.

"Основы очистки воды", 1983 г., Образовательная ассоциация по качеству воды. Услуги.


Этот материал основан на работе при поддержке Министерства здравоохранения США. Сельское хозяйство, консультативная служба, специальный проект № 90-EWQI-1-9242.

Совместная работа по распространению сельскохозяйственных знаний и домоводства, штат Индиана, Университет Пердью и У.S. Сотрудничество Министерства сельского хозяйства; Х. А. Уодсворт, Директор, West Lafayette, IN. Выдано во исполнение актов от 8 мая и 30 июня 1914 года. Кооперативная служба распространения знаний Университета Пердью утвердительно действие / институт равных возможностей.

Фактов о сере | Живая наука

Ик, что это за запах? Если запах тухлых яиц, это может быть вина серы. Этот ярко-желтый элемент, известный в Библии как «сера», встречается в изобилии в природе и в древние времена использовался для различных целей.

По данным Национальной лаборатории линейных ускорителей Джефферсона, сера, неметалл, занимает 10-е место по численности во Вселенной. Сегодня его чаще всего используют в производстве серной кислоты, которая, в свою очередь, используется в удобрениях, батареях и чистящих средствах. Он также используется для очистки нефти и обработки руд.

Чистая сера не имеет запаха. Согласно Chemicool, запах, связанный с этим элементом, исходит от многих его соединений. Например, соединения серы, называемые меркаптанами, придают скунсу защитный запах.Тухлые яйца и вонючие бомбы приобретают свой характерный аромат из-за сероводорода.

Только факты

По данным лаборатории Джефферсона, свойства серы следующие:

  • Атомный номер (количество протонов в ядре): 16
  • Атомный символ (в Периодической таблице элементов): S
  • Атомный вес (средняя масса атома): 32,065
  • Плотность: 2,067 грамма на кубический сантиметр
  • Фаза при комнатной температуре: твердое вещество
  • Точка плавления: 239.38 градусов по Фаренгейту (115,21 градуса Цельсия)
  • Точка кипения: 832,28 градуса F (444,6 градуса C)
  • Количество изотопов (атомы одного элемента с разным количеством нейтронов): 23
  • Наиболее распространенные изотопы: S-32 (94,99% естественного изобилия), S-33 (0,75% естественного изобилия), S-34 (4,25% естественного изобилия), S-36 (0,01% естественного изобилия)

(Изображение предоставлено Грегом Робсоном / Creative Commons, Андрей Маринкас Shutterstock)

Элемент библейских пропорций

«На нечестивых прольет дождем раскаленные угли и горящую серу; их удел будет палящим ветром."- Псалом 11: 6

Немногие элементы имеют достаточно высокий статус, чтобы их можно было упомянуть в Библии, не говоря уже о 15 отдельных выносках. Но сера часто встречается в природных соединениях, обычно в виде вонючего желтого минерала, связанного с горячими источниками. и вулканы, что, возможно, объясняет, почему авторы Библии связали его с адским огнем и гневом.

Сам элемент не был изолирован до 1809 года, согласно данным Королевского химического общества, когда французские химики Луи-Жозеф Гей-Люссак и Луи-Жак Тенар создал чистый образец.(Гей-Люссак был известен своими исследованиями газов, в ходе которых он летал на воздушных шарах, наполненных водородом, на высоте более 7000 метров над уровнем моря, по данным Фонда химического наследия.)

При сгорании сера дает синий цвет. по данным Агентства по охране окружающей среды, пламя и газообразный диоксид серы - распространенные загрязнители. Диоксид серы в атмосфере поступает в основном из электростанций, работающих на ископаемом топливе, и является одной из основных причин кислотных дождей. Газ также раздражает легкие.EPA регулирует выбросы диоксида серы вместе с пятью другими так называемыми «критериями загрязняющих веществ», включая свинец и оксид углерода.

Кто знал?

  • По данным Chemicool, сера составляет почти 3 процента массы Земли. Этого достаточно серы, чтобы сделать еще две луны.
  • Сера (в виде диоксида серы) использовалась для консервирования вина на протяжении тысячелетий и остается ингредиентом вина сегодня, согласно Practical Winery & Vineyard Journal.
  • Непонятно, откуда произошло название «сера».Оно могло происходить от арабского слова «суфра» или «желтый». Или это могло быть от санскритского «шульбари», что означает «враг меди». Согласно Chemicool, вторая возможность интригует, поскольку сера действительно сильно реагирует с медью. Знали ли древние люди об этом свойстве серы и называли его соответствующим образом?
  • Двуокись серы использовалась для дезинфекции домов с древних времен, практика, которая продолжалась и в 19 веке. В одной статье 1889 года главного инспектора здравоохранения Нью-Йорка описывается, как чиновники сжигали серу и алкоголь в домах, пораженных оспой, скарлатиной, дифтерией и корью.
  • Ах, расслабься! Горячие источники, полные растворенных соединений серы, могут иметь сомнительный запах, но их давно ценили за их предполагаемые лечебные свойства. Город Хот-Сульфур-Спрингс, штат Колорадо, например, возник в 1860 году после того, как белые поселенцы обнаружили серные источники, в которых индейцы Юте впитывали воду на протяжении веков.
  • Подожди, а что там с написанием? «Сера» - это обычное написание в Соединенном Королевстве, в то время как «сера» предпочтительнее в Америке.Но с научной точки зрения «сера» - это правильно, согласно Международному союзу чистой и прикладной химии, организации, чья работа заключается в определении этих вещей. Таким образом, даже британские журналы, такие как Nature Chemistry, используют написание «f».
  • Sulphur может много пострадать от кораблекрушений. Исследование шведского военного корабля, затонувшего в 1628 году, в 2008 году показало, что более 2 тонн серы пропитывают древесину спасенного судна.
  • Простите! Основная причина неприятного запаха кишечного газа заключается в том, что толстый кишечник полон бактерий, выделяющих соединения серы в виде отходов.

Текущие исследования

Сегодня сера является побочным продуктом переработки ископаемого топлива в полезные источники энергии, такие как бензин. Это усовершенствование является хорошим средством предотвращения уноса соединений серы в небо при сгорании топлива, вызывающего кислотные дожди. Но это приводит к скоплению холмов элементарной серы на нефтеперерабатывающих заводах.

Около 90 процентов этой элементарной серы идет на производство серной кислоты, сказал Джефф Пьюн, биохимик из Университета Аризоны. Но «поскольку мы проходим миллионы баррелей нефти в день, несколько процентов [серы] на баррель просто быстро накапливаются», - сказал Пьюн.При почти 100 млн. Тонн отработанной серы в год 10 процентов, не используемых в производстве серной кислоты, составляют немаловажные 10 млн. Тонн в год.

Что делать с этим желтым беспорядком? Пюн и его коллеги думают, что у них есть ответ. Они нашли способ превращать отработанную серу в пластик, который, в свою очередь, можно использовать в тепловизионных устройствах и литий-серных батареях.

«Это был колоссальный вызов, и мы были первыми сумасшедшими, которые серьезно отнеслись к этому», - сказал Пьюн Live Science.

С серой трудно работать, потому что она плохо растворяется в других химических веществах. Это было первое разочарование, с которым пришлось столкнуться Пьюну и его команде исследователей из Кореи, Германии и США.

«Он не хотел растворяться», - сказал Пюн. «Он просто повсюду, по всей моей лаборатории».

В конце концов исследователи решили просто расплавить вещество. Оказывается, сера автоматически превращается в полимер - длинную цепочку связанных молекул, которая является основой пластмасс, когда нагревается выше 320 F (160 C).По словам Пьюна, такая реакция известна уже более века. Но полимер распадается почти так же легко, как и образуется, что делает его бесполезным для практического применения.

Но эта полимерная фаза дала исследователям возможность «добавить что-то, потенциально, с чем она будет реагировать», чтобы стабилизировать пластик, сказал Пьюн. К счастью для команды, одно из первых опробованных ими химикатов оказалось победителем: 1,3-диизопропилбензол, более известный как «ДИБ».

«ДИБ работает так хорошо, потому что у него есть реактивные группы, которые могут реагировать с серой во время полимеризации», - сказал Пьюн.«Он был полностью растворим в жидкой сере».

В результате, как сообщили исследователи в апреле в журнале Nature Chemistry, получился красный пластик, который даже не пахнет тухлыми яйцами - полимеризующаяся сера не летучая, сказал Пьюн, и поэтому не пахнет летучими веществами. соединения серы, которые можно найти в горячих источниках.

Более того, процесс настолько прост, что Пьюн и его коллеги называют его «химией пещерного человека». По словам Пьюна, простота и низкая стоимость делают его привлекательным вариантом для промышленности.К команде обратились несколько компаний, заинтересованных в коммерческом использовании процесса полимеризации серы.

Что может быть хорошей новостью для окружающей среды. По словам Пьюна, обычные нефтяные и газовые месторождения содержат от 1 до 5 процентов серы. Однако все больше и больше при разведке нефти и газа используются нетрадиционные резервуары, заполненные более отвратительными веществами: нефть из битуминозных песков в Альберте, Канада, на 20 процентов состоит из серы. На некоторых новых месторождениях на Ближнем Востоке добывается нефть с содержанием серы до 40 процентов, добавил Пюн.

«Мы только собираемся производить больше серы», - сказал он, добавив, что они называют серу «транспортным мусором», потому что это побочный продукт переработки нефти. Если повезет, процесс его команды может превратить этот мусор во что-нибудь полезное.

Пестицид на основе серы

Элементарная сера - широко используемый пестицид на многих американских и европейских фермах. Он одобрен для использования как на обычных, так и на органических культурах, чтобы помочь контролировать грибок и других вредителей. В одной только Калифорнии более 21 миллиона килограммов (46.По данным Berkeley News, в 2013 году в сельском хозяйстве было использовано 2 миллиона фунтов элементарной серы.

Хотя Агентство по охране окружающей среды (EPA) назвало элементарную серу в целом безопасной, исследования показали, что этот тип пестицидов вызывает раздражение дыхательных путей у сельскохозяйственных рабочих.

Теперь новое исследование, проведенное учеными из Калифорнийского университета в Беркли, пошло еще дальше и изучило респираторное здоровье жителей, живущих рядом с обработанными полями, в частности, сотен детей, живущих в сельскохозяйственном сообществе долины Салинас, штат Калифорния. .Их результаты были опубликованы в августе 2017 года в журнале Environmental Health Perspectives.

Исследователи обнаружили, что у детей, живущих в пределах полумили от недавних применений элементарной серы, снижена функция легких, более высокий уровень симптомов, связанных с астмой, и более частое употребление лекарств от астмы по сравнению с детьми, не подвергавшимися воздействию.

В частности, они обнаружили, что 10-кратное увеличение внесенной серы в пределах 1 километра (0,62 мили) от места жительства ребенка в течение года до респираторной оценки было связано с 3.По данным Berkeley News, в 5 раз повышен риск использования лекарств от астмы и вдвое выше риск респираторных симптомов, таких как хрипы и одышка.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *