P2O5 что это за вещество: P2O5 — что это за вещество???? Помогите пожалуйста

Содержание

Оксид фосфора (V) | справочник Пестициды.ru

Информация

Традиционно содержание Фосфора в удбрениях выражают содержанием Оксида фосфора.

Все свойства Фосфора, как питательного элемента описаны в статье Фосфор.

Подробнее >>>

Химические и физические свойства

Оксид фосфора – бесцветное аморфное или стекловидное вещество, существующеев трех кристаллических, двух аморфных и двух жидких формах.[1]

Токсичное вещество. Вызывает ожоги кожи и раздражение слизистой оболочки.

Пентаоксид фосфора очень гигроскопичен. Реагирует со спиртами эфирами, фенолами, кислотами и прочими веществами. В процессе реакции с органическими веществами происходит разрыв связей фосфора с кислородом, и образуются фосфорорганические соединения. Вступает в химические реакции с аммиаком (NH3) и галогеноводородами с образованием фосфатов аммония и оксигалогенидов фосфора. С основными оксидами образует фосфаты.[3]

Трехмерная модель молекулы

Трехмерная модель молекулы


Содержание пентаоксида фосфора в почве и удобрениях

Фактически в почве имеются только соли ортофосфорной кислоты H3PO4, но в сложных удобрениях могут быть и соли мета-, пиро- и полифосфорных кислот.[4]

Основой для образования ортофосфорной кислоты является пентаоксида фосфора. Именно поэтому, а так же в связи с тем, что растения не поглощают элементарный фосфор, условлено обозначать концентрацию фосфора через содержание пентаоксида фосфора.[2]

P2O5 + 3H2O 2H3PO4

Все встречающиеся в почве соли ортофосфорной кислоты и одновалентных катионов (NH4+, Na+, K+) и однозамещенные соли двухвалентных катионов (Ca(H2PO4)2 и Mg(H2PO

4)2) растворимы в воде.

Двузамещенные соли двухвалентных катионов в воде не растворимы, но легко растворяются в слабокислых кислотах корневых выделений и органических кислотах жизнедеятельности микроорганизмов. В этой связи они так же являются хорошим источником P2O5 для растений.[4]

Поглощение пентаоксида фосфора растениями

Как указывалось выше, в природе основной источник фосфора – это соли ортофосфорнонй кислоты H3PO4. Однако после гидролиза пиро-, поли- и метафосфаты так же используются практически всеми культурами.

Гидролиз пирофосфата натрия:

Na4P2O7 + H2O + 2H+ → 2NaH2PO4 +2Na+

Гидролиз триполифосфата натрия:

Na5P3O10 + 2H2O + 2H+ → 3NaH2PO4 +2Na+

Гидролиз метафосфат иона (в кислой среде):

(PO3)66- + 3H2O → H2P3O103- + H2

P2O72- + H2PO4-

Ортофосфорная кислота, будучи трехосновной отдиссоциирует три аниона H2PO-4, HPO42-, PO4 3- . В условиях слабокислой реакции среды, именно в них возделываются растения, наиболее распространен и доступен первый ион, в меньшей степени второй и практически недоступен третий. Однако люпин, гречиха, горчица, горох, донник, конопля и другие растения способны усваивать фосфор из трехзамещенных фосфатов.[4]

Некоторые растения приспособились усваивать фосфат-ион из фосфорорганических соединений (фитин, глицефосфаты и прочее). Корни данных растений выделяют особый фермент (фотофтазу), который и отщипляет анион фосфорной кислоты от органических соединений, а затем растения поглощают этот анион. К подобного рода растениям относятся горох, бобы, кукуруза. Причем фосфатазная активность возрастает в условиях фосфорного голода.

Многие растения могут питаться фосфором из очень разбавленных растворов, вплоть до 0,01 мг /л P2O5 . Естественно, что удовлетворить потребность в фосфоре растения могут только при условии постоянного возобновления в нем концентрации хотя бы такого же низкого уровня.

Опытным путем установлено, что поглощаемый корнями фосфор прежде всего идет на синтез нуклеотидов, а для дальнейшего продвижения в наземную часть фосфаты вновь поступают в проводящие сосуды корня в виде минеральных соединений.[4]

Рерасчет содержения фосфора в удобрениях

В некоторых случаях требуется рассчитать процентное содержание фосфора в удобрении, если дано содержание по P2O5. Расчет производится по формуле:

 

y = x,% × 30,974 (молярная масса P) × 2 / 30,974 (молярная масса P) × 2 + 15,999 (молярная масса O) × 5

 

где:

х – содержание P2O5 в удобрении, %;

y – содержание P в удобрении, %

Или:

y = x, % × 0,43643

Например:

в удобрении содержится 40% оксида фосфора

для пересчета процентного содержания элемента фосфор в удобрении нужно умножить массовую долю оксида в удобрении на массовую долю элемента в оксиде (для P

2O5 – 0,43643): 40 * 0,43643 = 17,4572 %

 

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

1.

Ван Везер «Фосфор и его соединения». Монография. т. 1.: Изд-во иностранной литературы, М., 1962.

2.

Калинский А.А., Вильдфлуш И.Р., Ионас В.А. и др. –  Агрохимия в вопросах и ответах – Мн.: Урожай,1991. – 240 с.: ил.

3.

Химическая энциклопедия:  в пяти томах: т.1: А-Дарзана/Редкол.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. – М.: Советская энциклопедия, 1988. – 623.: ил

4.

Ягодин Б.А., Жуков Ю.П., Кобзаренко В.И. Агрохимия / Под редакцией Б.А. Ягодина.– М.: Колос, 2002.– 584 с.: ил (Учебники и учебные пособия для студентов высших учебных заведений).

Свернуть Список всех источников

что это за вещество???? Помогите пожалуйста

Нормальные условия это Температура воздуха 273,15 K = 0°  и Атмосферное давление 101325 Па = 760 мм рт. ст.. (которое нас не интересует)

для случая а) важна только разница тмператур, а она известна - это 30 градусов. Если нагрели, значит скорость реакции возросла. Теперь: во сколько?

температурный коэффициент скорости реакции показывает во сколько раз возрастает скорость данной реакции при повышении температуры системы на 10°С. .

в нашем случае при нагревании на 10 градусов, скорость возрастает в три раза (коэф. равен 3). То есть скорость была Х. Потом  за первые 10 градусов выросла до 3Х (в три раза), за вторые 10 градусов 3 * 3Х = уже 9Х, и за третьи 10 град еще в три раза, то есть стала 27 Х. То сеть 3 возвести в степень 3 (это 30:10). Ответ : в 27 раз

Для б) систему ОХЛАДИЛИ на 273 - 268 = 5 град, значит скорость уменьшится

3 возвести в степень 0,5 (5:10 = 0,5). У меня получилось, что скорость уменьшится в 1,73 раза (считала на калькуляторе)

A-b гомологи, а-в изомеры , вид  структурная изомерия

Масса1(в-ва)=200*0,1=20г
масса2(в-ва)=400*0,2=80г
w=100/600=0,167=16,7%

C2o BOOOOO555555555555555555555555555

Содержание питательного вещества р2о5 в простом суперфосфате

Автор admin На чтение 8 мин Просмотров 1.1к. Опубликовано

Оксиды фосфора

Оксиды азота Цвет  Фаза Характер оксида
P2O3 Оксид фосфора (III), фосфористый ангидрид белый твердый кислотный
P2O5 Оксид фосфора(V), фосфорный ангидрид белый твердый кислотный

Оксид фосфора (III)

Оксид фосфора (III) –  это кислотный оксид. Белые кристаллы при обычных условиях.  Пары состоят из молекул P4O6.

Получитьоксид фосфора (III) можно окислением фосфора при недостатке кислорода:

4P    +   3O2    →  2P2O3

Химические свойства оксида фосфора (III):

Оксид фосфора (III) очень ядовит и неустойчив. Для P2O3  (P4O6) характерны два типа реакций.

1. Поскольку фосфор в оксиде фосфора (III) проявляет промежуточную степень окисления, то он принимает участие в окислительно-восстановительных процессах, повышая либо понижая степень окисления атома фосфора. Характерны для P2O3 реакции диспропорционирования.

Например, оксид фосфора (III) диспропорционирует в горячей воде:

2Р2О3    +   6Н2О (гор.)    →  РН3    +   3Н3РО4

2. При взаимодействии с окислителямиP2O3 проявляет свойства восстановителя.

Например, N2O окисляется кислородом:

Р2О3    +   О2  →  Р2О5

3. С другой стороны Р2О3  проявляет свойства кислотного оксида (ангидрид фосфористой кислоты), взаимодействуя с водой с образованием  фосфористой кислоты:

Р2О3    +   3Н2О   →   2Н3РО3

а со щелочами – с образованием солей (фосфитов):

Р2О3    +  4KOH   →   2K2HРО3  +   h3O

Оксид фосфора (V)

Оксид фосфора (V) –  это кислотный оксид.  В нормальных условиях образует белые кристаллы. В парах состоит из молекул P4О10. Очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей).

Способы получения. Оксид фосфора (V) получают сжиганием фосфора в избытке кислорода.

4P    +   5O2    →   2P2O5

Химические свойства.

1. Оксид фосфора (V) – очень гигроскопичное вещество, которое используется для осушения газов. Обладая высоким сродством к воде, оксид фосфора (V) дегидратирует до ангидридов неорганические и органические кислоты

.

Например, оксид фосфора (V) дегидратирует серную, азотную и уксусную кислоты:

P2O5  +   h3SO4   → 2HPO3  +   SO3

P2O5   +  2HNO3  →  2HPO3  +  N2O5

P2O5   +   2Ch4COOH   →   2HPO3  +   (Ch4CO)2O

2. Фосфорный ангидрид  является типичным кислотным оксидом, взаимодействует с водой с образованием фосфорных кислот:

P2O5   +   3h3O   →  2h4PO4 

В зависимости от количества воды и от других условий образуются мета-фосфорная, орто-фосфорная или пиро-фосфорная кислота:

P2O5   +   2h3O   →  2h5P2O7 

P2O5   +  h3O   →  HPO3

Видеоопыт взаимодействия оксида фосфора с водой можно посмотреть здесь. 

3.Как кислотный оксид, оксид фосфора (V) взаимодействует с основными оксидами и основаниями.

Например, оксид фосфора (V) взаимодействует с гидроксидом натрия

. При этом образуются средние или кислые соли:

P2O5   +   6NaOH   →   2Na3PO4  +   3h3O

P2O5   +   2NaOH   +   h3O   →  2Nah3PO4 

P2O5   +   4NaOH    →  2Na2HPO4  +   h3O

Еще пример: оксид фосфора взаимодействует с оксидом бария (при сплавлении):

P2O5   +   3BaO    →   Ba3(PO4)2

Химические и физические свойства

Оксид фосфора – бесцветное аморфное или стекловидное вещество, существующеев трех кристаллических, двух аморфных и двух жидких формах. Токсичное вещество. Вызывает ожоги кожи и раздражение слизистой оболочки.

Пентаоксид фосфора очень гигроскопичен. Реагирует со спиртами эфирами, фенолами, кислотами и прочими веществами. В процессе реакции с органическими веществами происходит разрыв связей фосфора с кислородом, и образуются фосфорорганические соединения. Вступает в химические реакции с аммиаком (Nh4) и галогеноводородами с образованием фосфатов аммония и оксигалогенидов фосфора. С основными оксидами образует фосфаты.

Графическая (структурная) формула оксида фосфора 5

Структурная (графическая) формула оксида фосфора (V) является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы (рис. 2). Оксид фосфора (V) может димеризоваться (соответствует химической формуле P4O10) и существование его в такой форме наиболее предпочтительно.

Рис. 2. Графическая формула оксида фосфора (V).

Состав

Простой суперфосфат в своем составе имеет фосфор, который присутствует в виде свободной фосфорной кислоты и фосфата кальция.oC”–> 2B2O3 + P4O10

Форма выпуска

Гранулированный продукт или сыпучий порошок, светло-серого цвета (возможны оттенки от белого до темно-серого окраса). Полностью растворяется в воде.

Применение

P4O10 применяют как осушитель газов и жидкостей. Также он является промежуточным продуктом в производстве ортофосфорной киcлоты h4PO4 термическим способом.

Широко используется в органическом синтезе в реакциях дегидратации и конденсации.

Поглощение пентаоксида фосфора растениями

Как указывалось выше, в природе основной источник фосфора – это соли ортофосфорнонй кислоты h4PO4. Однако после гидролиза пиро-, поли- и метафосфаты так же используются практически всеми культурами.

Гидролиз пирофосфата натрия:

Na4P2O7 + h3O + 2H+ → 2Nah3PO4 +2Na+

Гидролиз триполифосфата натрия:

Na5P3O10 + 2h3O + 2H+ → 3Nah3PO4 +2Na+

Гидролиз метафосфат иона (в кислой среде):

(PO3)66- + 3h3O → h3P3O103- + h3P2O72- + h3PO4-

Ортофосфорная кислота, будучи трехосновной отдиссоциирует три аниона h3PO4, HPO42-, PO4 3- . В условиях слабокислой реакции среды, именно в них возделываются растения, наиболее распространен и доступен первый ион, в меньшей степени второй и практически недоступен третий. Однако люпин, гречиха, горчица, горох, донник, конопля и другие растения способны усваивать фосфор из трехзамещенных фосфатов.Некоторые растения приспособились усваивать фосфат-ион из фосфорорганических соединений (фитин, глицефосфаты и прочее). Корни данных растений выделяют особый фермент (фотофтазу), который и отщипляет анион фосфорной кислоты от органических соединений, а затем растения поглощают этот анион. К подобного рода растениям относятся горох, бобы, кукуруза. Причем фосфатазная активность возрастает в условиях фосфорного голода.

Многие растения могут питаться фосфором из очень разбавленных растворов, вплоть до 0,01 мг /л P2O5 . Естественно, что удовлетворить потребность в фосфоре растения могут только при условии постоянного возобновления в нем концентрации хотя бы такого же низкого уровня.

Опытным путем установлено, что поглощаемый корнями фосфор прежде всего идет на синтез нуклеотидов, а для дальнейшего продвижения в наземную часть фосфаты вновь поступают в проводящие сосуды корня в виде минеральных соединений.

Модификации оксида фосфора:

Твердый оксид фосфора (V) склонен к полиморфизму. Существуют три формы-модификации оксида  фосфора (V): H, O`, O и G формы-модификации.

гексагональная  H-форма орторомбическая  O`-форма орторомбическая  O-форма G-форма
Состояние вещества Кристаллический вид Кристаллический Кристаллический вид Стекловидный  вид
Характер стабильности формы Метастабильная форма Стабильная форма Метастабильная форма
Другие характеристики a=0,744 нм, угол = 87°, пространственная группа R3C a=1,63 нм, b=0,814 нм, c=0,526 нм, пространственная группа Fdd2 a=0,923 нм, b = 0,718 нм, c = 0,494 нм, пространственная группа Pnam

H-форма переходит в O-форму при 300-360 °C (процесс заканчивается при 378 °C).

Рерасчет содержения фосфора в удобрениях

В некоторых случаях требуется рассчитать процентное содержание фосфора в удобрении, если дано содержание по P2O5. Расчет производится по формуле:

y = x,% × 30,974 (молярная масса P) × 2 / 30,974 (молярная масса P) × 2 + 15,999 (молярная масса O) × 5

где:

х – содержание P2O5 в удобрении, %;

y – содержание P в удобрении, %

Или:

y = x, % × 0,43643

Например:

в удобрении содержится 40% оксида фосфора

для пересчета процентного содержания элемента фосфор в удобрении нужно умножить массовую долю оксида в удобрении на массовую долю элемента в оксиде (для P2O5 – 0,43643): 40 * 0,43643 = 17,4572 %

Источники

  • https://chemege.ru/ximiya-fosfora/
  • https://www.pesticidy.ru/dictionary/phosphorus_oxide
  • http://ru.solverbook.com/spravochnik/formuly-po-ximii/formula-oksida-fosfora-v/
  • https://vestvet.ru/o-poleznom/the-nutrient-content-of-p2o5-in-simple-superphosphate-phosphoric-fertilizers-analysis-of-properties.html
  • https://allbreakingnews.ru/oksid-fosfora-v-svojstva-poluchenie-ximicheskie-reakcii/
  • http://charchem.org/ru/subst-ref/?langs=*&id=249
  • https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/1168984

4 282

Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

Цели урока: знать строение, свойства и применение соединений фосфора; знать классификацию минеральных удобрений, условия их хранения, рационального использования, время внесения и особенности их влияния на растения.

Ход урока

1. Организационный момент урока.

2. Изучение нового материала.

Оксид фосфора (V) – фосфорный ангидрид

Физические свойства: Оксид фосфора (V) Р2О5 — белый гигроскопичный порошок (поглощает воду), следует хранить в плотно закрытых сосудах.

Получение: Получается при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода

4P + 5O2 = 2P2O5

Применение: Оксид фосфора (V) очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и жидкостей.

Химические свойства: Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.

Фосфорный ангидрид особым образом взаимодействует с водой, взаимодействуя с водой при обычных условиях (без нагревания), образует в первую очередь метафосфорную кислоту НРО3:

P2O5 + h3O = HPO3

при нагревании образуется ортофосфорная кислота h4PO4:

P2O5 + 3h3O = 2h4PO4 (t°C)

При нагревании h4PO4 можно получить пирофосфорную кислоту h5P2O7:

2h4PO4 = h3O + h5P2O7 (t°C)

Ортофосфорная кислота

Наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислота Н3РO4.

Строение молекулы: В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода:

Физические свойства: Фосфорная кислота представляет собой бесцветное, гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде.

Получение:

1) Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой при нагревании:

P2O5 + 3h3O = 2h4PO4 (t°C)

2) Взаимодействие природной соли – ортофосфата кальция с серной кислотой при нагревании:

Сa3(PO4)2 + 3h3SO4 = 3CaSO4 + 2h4PO4 (t°C)

3) При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой

3P + 5HNO3+ 2h3O = 3h4PO4+ 5NO

Химические свойства:


Свойства, общие с другими кислотами

Специфические свойства

1. Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов на красный:

Ортофосфорная кислота диссоциирует ступенчато:

h4PO4 ↔ H+ + h3PO4-(дигидроортофосфат-ион)

h3PO4- ↔ H+ + HPO42-(гидроортофосфат-ион)

HPO42- ↔ H+ + PO43-(ортофосфат-ион)

2. Взаимодействует с металлами в ряду активности до (Н2):

металл+ h4PO4=соль+Н2↑

3. Взаимодействует с основными оксидами:

оксид металла + h4PO4 = соль + Н2О

4. Взаимодействует с основаниями Ме(ОН)n:

основание + h4PO4 = соль + Н2О

если кислота в избытке, то образуется кислая соль:

h4PO4(изб) + NaOH = Nah3PO4+ h3O или

h4PO4(изб) + 2NaOH =Na2HPO4 + 2h3O

5. Реагирует с аммиаком (по донорно-акцепторному механизму), если в избытке кислота, образуются кислые соли:

h4PO4 + Nh4 = Nh4h3PO4

h4PO4 + 2Nh4 = (Nh4)2HPO4

h4PO4 + 3Nh4 = (Nh4)3PO4

6. Реагирует с солями слабых кислот:

2h4PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3h3O + 3CO2↑

1. При нагревании ортофосфорная кислота постепенно превращается в метафосфорную кислоту:

2h4PO4 (t˚C) → h3O + h5P2O7

h5P2O7 (t˚C)→ h3O + 2HPO3

2. Качественная реакция наPO43- - фосфат ион.

Отличительной реакцией ортофосфорной кислоты от других фосфорных кислот является реакция с нитратом серебра — образуетсяжёлтый осадок:

Н3РО4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓+ 3HNO3

3. Играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Её остатки входят в состав АТФ. При разложении АТФ выделяется большое количество энергии, что очень важно для живых организмов.


Применение:

В основном для производства минеральных удобрений.

А также, используется при пайке, для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Также применяется в составе фреонов, в промышленных морозильных установках как связующее вещество. Ортофосфорная кислота зарегистрирована в качестве пищевой добавки E338. Применяется как регулятор кислотности в газированных напитках.

3. Закрепление изученного материала

№ 1. Составьте уравнения реакций оксида фосфора (V) с

1. Na2O;

2. NaOH;

3. h3O при нагревании;

4. h3O без нагревания.

Для 2 реакции запишите полное и краткое ионное уравнение.

№ 2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ортофосфорной кислоты с:

1. калием;

2. оксидом калия;

3. гидроксидом калия;

4. сульфитом калия.

№ 3. Осуществите превращения по схеме:

Сa3(PO4)2 → P → Ph4 → P2O5 → h4PO4 → Ca3(PO4)2

Назовите вещества.

№ 4. Вычислите (в %), какое из фосфорных удобрений: двойной суперфосфат или преципитат богаче фосфором? Химические формулы удобрений найдите в схеме самостоятельно.

4. Домашнее задание.

П. 22-23, упр. 6-10 на стр. 69. Анализ таблицы 20.

Ответы на тему "Фосфор и его соединения"


1. Дайте характеристику химического элемента фосфора, вписав пропущенные числа, слова, словосочетания и формулы. Характеристика фосфора по положению в периодической системе

Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства: принимают три электрона и получают в результате степень окисления -3, так и восстановительные свойства: отдают три или пять электронов и получают в результате степень окисления соответственно +3 и +5
3. Простое вещество. Фосфор образует несколько аллотропных модификаций: белый, черный, красный фосфор. Наиболее устойчив красный фосфор. Для него характерны следующие физические свойства: твердое вещество красного цвета
Высший оксид, его характер. Оксид фосфора(Р) Р2О5 относится к солеобразующим, кислотным оксидам.
5. Высший гидроксид, его характер. Фосфорная кислота h4PO4 проявляет кислотные свойства. Она взаимодействует с основными оксидами, щелочами, амфотерными оксидами, с металлами в ряду напряжений до водорода.

Подчеркните формулы бинарных соединений фосфора.
НзРO4 РН3 Са3(Р04)2 Р2O5 Н2O Са3Р2
Составьте уравнения реакций получения из простых веществ соединений, формулы которых вы подчеркнули, расставив коэффициенты методом электронного баланса. Назовите продукты реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

3. Дайте характеристику оксида фосфора (V), вписав пропущенные слова и словосочетания, формулы.
Характеристика оксида фосфора(V)

1. Формула - P2O5
2. Тип вещества - сложное. Класс вещества - оксиды. Характеристика вещества по химическим свойства - солеобразующий кислотный оксид.
3. Физические свойства - Твердое вещество белого цвета, гигроскопичный
4. Химические свойства - Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, водой и щелочами
5. Применение - В качестве водоотнимающего средства

4. Поиграйте в крестики-нолики. Впишите формулы веществ так, чтобы получился выигрышный путь, состоящий из веществ, взаимодействующих с оксидом фосфора (V).
Запишите уравнения реакций оксида фосфора с веществами, образующими выигрышный путь.


P2O5 + 3h3O -> 2h4PO4
3Na2O + P2O5 -> 2Na3PO4
3CaO + P2O5 -> Ca3(PO4)2

Для реакции обмена составьте ионное уравнение.

5. Дайте характеристику фосфорной кислоте, вписав лропу-щенные слова и словосочетания, формулы.
Характеристика фосфорной кислоты

1. Формула. h4PO4
2. Тип вещества - сложное. Класс вещества - кислота.
Характеристика вещества: 1) по наличию кислорода - кислородосодержащая; 2) по основности - трехосновное; 3) по растворимости в воде - растворимое; 4) по степени электролитической диссоциации - сильная; 5) по летучести - нелетучая; 6)по стабильности - стабильная.
3. Физические свойства. Твердое белое вещество, хорошо растворимое в воде
4. Химические свойства. Взаимодействует с металлами, основаниями, солями основными и амфотерными оксидами
5. Применение. Используется для получения фосфорных удобрений, ядохимикатов, кормовых добавок для животных.

6. Впишите в тестовое задание формулы веществ так, чтобы в нём было два правильных ответа. Запишите возможные уравнения реакций.
С фосфорной кислотой взаимодействует:
1) ZnSO4
2) CO2
3) Na2O, 2h4PO4 + 3Na2O -> 2Na3PO4 + 3h3O
4) NaNO3
5) NaOH, h4PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3h3O
Запишите правильный ответ.
Ответ: 3, 5

7. Заполните схему 9 формулами и названиями солей.
Классификация солей фосфорной кислоты по составу

Соли фосфорной кислоты:
Фосфаты: Na3PO4 Ca3(PO4)2
Дигидрофосфаты: Nah3PO4 Kh3PO4
Гидрофосфаты: Na2HPO4 MgHPO4

p2o5 — с английского на русский

 

стекло
Прозрачный хрупкий материал, получаемый при остывании стекломассы
[Терминологический словарь по строительству на 12 языках (ВНИИИС Госстроя СССР)]

Разновидности стекла

Стекло – твердотельное состояние аморфных веществ. Термин также используется в названиях оптических материалов, имеющих свойства, характерные для стекла – светопропускание (прозрачность), светопреломление, анизотропность и др.

К стеклообразующим веществам относятся: SiO2, B2O3, P2O5, ТeO2, GeO2, AlF3.

Базовый метод, используя который получается силикатное стекло, заключается в плавлении смеси кварцевого песка (SiO2), соды (Na2CO3) и извести (CaCO3). В результате получается химический комплекс с составом Na2O*CaO*6SiO2.

Сейчас в России существует несколько методов производства строительного стекла:
1. флоат-метод (наиболее современный)
2. метод вытяжки
3. метод прокатки
4. метод выдувки

Далее мы рассмотри виды стоительного стекла.

Безопасное стекло

Обладают лучшими по сравнению с обычным стеклом защитными свойствами. Это закаленные и ламинированные стекла, стекла, полученные комбинацией двух вышеперечисленных типов стекол, а также противопожарные стекла.

Профилированное стекло

Прозрачные или цветные стеклянные пластины, вытянутые на стадии производства в форме U-образного профиля. На поверхности наносится рисунок, рассеивающий свет. Бывает прозрачным редко.

Поверхностнообработанное стекло
Все стекла, поверхность котрых подвергалась механической, термической или химической обработке.

Гнутое стекло
Изготавливается в специальных нагревательных камерах, в которых стекло изгибается по специальной форме. Величина минимального радиуса изгиба стекла зависит от толщины стекла.

Антиквариатное стекло
Изготавливается методами прокатки и методом выдувки. Для этого вида стекла характерны неровности и неравномерное расположение узоров. Толщина стекла, как правило, порядка 3-х миллиметров.

Солнцезащитное стекло
Снижает пропускание световой и солнечной энергии за счет окраски или нанесения специальных покрытий.

Изолирующие стеклопакеты
Блок, объединяющий несколько листовых стекол с вакуумными промежутками.

Флоат-стекло
Наиболее распространеный вид стекла. Изготавливается одноименным флоат-методом. Стекло при выходе из печи плавления выливается на поверхность расплавленного олова и дальше в виде непрерывной ленты поступает через зону охлаждения на дальнейшую обработку. Характеризуется исключительной ровностью и отсутствием оптических дефектов. Наибольший размер получаемого стекла, как правило, составляет 5100–6000 мм х 3210 мм, при этом толщина листа может быть даже меньше двух миллиметров и достигать 25 мм. Возможно добавление различных тональных пигментов.

Фотохроматическое (светочувствительное) стекло.
Стекло обладает переменным светопропусканием, зависящим от мощности источника освещения.Эффект достигается, например, благодаря влиянию добавленных в стеклянную массу галогенидов серебра.

Неотражающее стекло
К ним относятся прозрачные стекла, поверхность которых практически полностью не отражает солнечный свет. Видимый свет отражается благодаря специальной обработке кислотой.

Стекла с отражающей поверхностью (с зеркальной поверхностью).
К ним относятся стекла с покрытиями типа On-line и Off-line, полученные с применением одноименных методов, поверхность которых отражает видимый свет и солнечное тепловое излучение лучше, чем обычное стекло.

Сигнализирующее стекло
Имеет электропроводящую поверхность, за счет чего может выступать в качестве цени системы сигнализации.

Фасадное стекло
Как правило, это стекло, окрашенное методом вжигания эмалевых красок или специальные sg-элементы для строительного остекления. Ипользуется для герметичной облицовки здания.

Химически закаленное стекло
В процессе производства подобного стекла создается напряжение сжатия на поверхности при помощи химической закалки, происходящей в солевой ванне, во время которой происходит ионообмен находящихся на поверхности стекла ионов натрия на ионы калия большего размера. Является также термически закаленным. При разрушении распадается на болле крупные осколки.

Осветленное стекло
Абсолютно бесцветное стекло. Такое стекло пропускает видимый свет и солнечное тепловое излучение, поскольку поглощение и отражение чрезвычайно малы.

Окрашенное в массе стекл.
Изготавливается из сырьевых материалов, в которые добавляются различные вещества для получения желаемого цвета. Наиболее распространенные цвета: промежуточный между бронзовым и коричневым, серый и зеленый, однако, можно изготавливать стекла и других цветов. Окрашенные в массе стекла известны также как солнцезащитные стекла или абсорбирующие стекла, поскольку такие стекла поглощают, абсорбируют, сами по себе больше солнечной тепловой энергии и света, чем обычные прозрачные стекла.

Тянутое стекло
Изготавливается методом вытяжки с помощью различных машин. Этот метод являлся основным способом получения листового стекла до открытия флоат-способа.

Узорчатое стекло
Изготавливается методом машинной прокатки. При этом на одной или на обеих поверхностях стекла остается желаемый рисунок, который получается с помощью вальцовочных цилиндров с нанесенным рисунком. Иногда узорчатое стекло делают и вручную на валках (литье). Изготовленное вручную на валках стекло, как правило, находит применение при работе со специальным художественным стеклом.

Кварцевое стекло
Выдерживает очень большие перепады температуры и обладает очень низким коэффициентом термического расширения. Состоит почти из чистого оксида кремния.

Ламинированное стекло
Состоит из двух или более стекол, ламинированных вместе с помощью ламинирующей пленки PVB или специальной ламинирующей жидкости, причем стекла называются жидколаминированными или ламинированными смолой. При ламинировании можно создавать комбинации из самых различных стекол и использовать разнообразные пленки для ламинирования. При разрушении осколки не разлитаются.остаются прикрепленными к пленке.

Армированное стекло
зготавливается путем прокатки, с добавлением проволочной сетки или проволочных нитей, вдавленных или закрепленных между двумя стеклянными лентами.

Стеклокерамика
Стекломатериал, выдерживающий высокие температуры. Изготавливается из смеси оксида кремния и оксида бора.

Нагреваемое стекло
К такому типу стекол относится, например, стекло, электропроводящее покрытие которого работает как сопротивление при пропускании тока, вследствие чего стекло нагревается. Особенно эффективно в случаях, когда нужно избавиться от конвекции. Может применяться также как стекло, являющееся источником тепла.

Стекло, закаленное термическим способом
Изготавливается, путем нагрева стекла до температуры более 600°С и затем резкого охлаждения. При этом в стекле образуются напряжения сжатия, которые увеличивают механическую прочность и стойкость стекла к перепадам температур. При разрушениио рассыпается на мелкие безопасные осколки.

Термоупрочненное стекло
Изготавливается также, как стекло, закаленное термическим способом. По своей механической стойкости обладает лучшими по сравнению с обычным стеклом свойствами, но все же уступает по стойкости стеклу, подвергшемуся термической закалке. При разрушении распадается на более крупные по сравнению с закаленным термически стеклом осколки, но на более мелкие по сравнению с обычным стеклом.

Стекла с покрытием типа Off-line (а также поверхностнообработанные стекла)
После изготовления на стекло наносится покрытие электромагнитным методом плазменного напыления в вакууме. Покрытие состоит из нескольких слоев, выбор которых зависит от окончательного результата, который необходимо получить, в зависимости от требуемых свойств, излучающей способности, пропускания света и тепловой энергии, а также оптических свойств. Стекла с покрытиями типа Off-line обычно используют при изготовлении стеклопакетов, при этом поверхность с покрытием будет смотреть внутрь.

Стекла с покрытиями типа On-line (а также с твердым покрытием поверхности)
Поверхность стекла обрабатывать во время процесса изготовления стекла методом, при котором горячая поверхность стекла подвергается обработке в различных ваннах. При этом образуется крепкое и прочное металлическое покрытие. Этот способ годится для придания самых разнообразных свойств поверхности стекла. Стекла с покрытиями типа On-line находят применение, например, при производстве различных солнцезащитных стекол с отражающей поверхностью и при изготовлении нейтральных по цвету селективных стекол. Кроме выбора сырьевых материалов, используемых для получения покрытий, на окончательный результат можно воздействовать также и выбором сырьевых материалов для самого стекла.

Опаловое (молочное) стекло
Изготавливается методом машинной вытяжки белое стекло. В двухслойном опаловом стекле основным стеклом служит прозрачное стекло, на поверхность которого наносится тонкий слой опалового стекла. При изготовлении однослойного опалового стекла в приготовленной для получения стекла массе находятся такие сырьевые материалы, благодаря которым создается впечатление, что стекло стало матовым и внешне напоминающим молоко. У двухслойного опалового стекла коэффициент светопропускания больше, чем у однослойного.

Противопожарные стекла
Делятся на:
1. огнестойкие (препятствуют проникновению пламени и дыма в течение времени, характерного для каждого класса стекла. Стекла такого типа – это, как правило, однослойные, закаленные и изготовленные специально для защиты от пожара стекла)
2. изолирующие от огня (как правило, элементы из ламинированных стекол типа стеклопакетов или элементы из специальных материалов, полученных специальными методами, которые, кроме того, что препятствуют проникновению огня и дыма, защищают также и от проникновения теплового излучения)

Зеркала
Стекло, задняя поверхность которого обработана так, что стекло приобретает отражающие свет свойства. Для получения покрытия используется серебро, на него наносится медь и защитный слой краски.

Стекло окрашенное вжиганием эмалей
Окрашенные вжиганием эмалей и закаленные стекла получают таким образом, что одна из поверхностей стекла покрывается цветной эмалью, которая во время вторичной термообработки стекла вжигается в поверхность стекла, становясь неотделимой частью последнего. Применяется в качестве фасадных стекол, установленных окрашенной поверхностью внутрь.

Селективное стекло (стекло с низким Е или LE)
Все стекла, имеющие покрытие, с низкой излучательной способностью (низкоэмиссивитетное покрытие). Теплоизолирущая способность селективного стекла лучше, чем обычного, солнечное коротковолновое тепловое излучение хорошо проникает через стекло, обратное длинноволновое излучение эффективно отражается от поверхности внутрь. Примняется в качестве одного из стекол в изолирующих стеклопакетах для повышения теплоизолирующих свойств конструкции.

Защищающее от излучения стекло
Изготавливается путем добавления в смесь сырьевых материалов оксидов тяжелых металлов – свинца, церия. Предназначено для предохранения от радиактивного излучения.

[ http://www.info.33kirpicha.ru/?p=505]

Тематики

EN

DE

FR

Молярная масса оксида фосфора 5. Оксиды фосфора. Фосфорная кислота. Тема: Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

Р 2 О 3 - оксид фосфора (III)

При обычной температуре - белая воскообразная масса с т. пл. 23,5"С. Очень легко испаряется, имеет неприятный запах, очень ядовит. Существует в виде димеров Р 4 О 6 .

Способ получения

Р 2 О 3 образуется при медленном окислении фосфора или при его горении в недостатке кислорода:

4Р + 3О 2 = 2Р 2 О 3

Химические свойства

Как кислотный оксид при взаимодействии с водой образует фосфористую кислоту:

Р 2 О 3 + ЗН 2 О =2H 3 PO 3

Но при растворении в горячей воде происходит очень бурная реакция диспропорционирования Р 2 О 3:

2Р 2 О 3 + 6Н 2 О = РН 3 + ЗH 3 PO 4

Взаимодействие Р 2 О 3 со щелочами приводит к образованию солей фосфористой кислоты:

Р 2 О 3 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 3 + Н 2 О

1. Окисление кислородом воздуха:

Р 2 О 3 + О 2 = Р 2 О 5

2. Окисление галогенами:

Р 2 О 3 + 2Cl 2 + 5Н 2 О = 4HCl + 2H 3 PO 4

Р 2 О 5 - оксид фосфора (V)

При обычной температуре - белая снегоподобная масса, не имеет запаха, существует в виде димеров Р 4 О 10 . При соприкосновении с воздухом расплывается в сиропообразную жидкость (НРO 3). Р 2 О 5 - самое эффективное осушающее средство и водоотнимающий агент. Применяется для осушения нелетучих веществ и газов.

Способ получения

Фосфорный ангидрид образуется в результате сжигания фосфора в избытке воздуха:

4Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5

Химические свойства

Как кислотный оксид Р 2 О 5 взаимодействует:

а) с водой, образуя при этом различные кислоты

Р 2 О 5 + Н 2 О = 2HPO 3 метафосфорная

Р 2 О 5 + 2Н 2 О = Н 4 Р 2 О 7 пирофосфориая (дифосфорная)

Р 2 О 5 + ЗН 2 О = 2H 3 PO 4 ортофосфорная

б) с основными оксидами, образуя фосфаты Р 2 О 5 + ЗВаО = Ва 3 (PO 4) 2

Р 2 О 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + ЗН 2 О

Р 2 О 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + Н 2 О

Р 2 О 5 + 2NaOH = 2NaH 2 PO 4 + Н 2 О

Фосфорный ангидрид отнимает у других веществ не только гигроскопическую влагу, но и химически связанную воду. Он способен даже дегидратировать оксокислоты:

Р 2 О 5 + 2HNО 3 = 2HPO 3 + N 2 О 5

Р 2 О 5 + 2НСlО 4 = 2HPO 3 + Сl 2 О 7

Это используется для получения ангидридов кислот.

Фосфорные кислоты

Фосфор образует только 2 устойчивых оксида, но большое число кислот, в которых он находится в степенях окисления +5, +4, +3, +1. Строение наиболее известных кислот выражается следующими формулами

Как видно из этих формул, фосфор во всех случаях образует пять ковалентных связей, т.е. имеет валентность, равную V. В то же время степени окисления фосфора и основность кислот различаются.

Наибольшее практическое значение имеют ортофосфорная (фосфорная) и ортофосфористая (фосфористая) кислоты.

H 3 PO 4 - фосфористая кислота

Важная особенность фосфористой кислоты обусловлена строением ее молекул. Один из 3-х атомов водорода связан непосредственно с атомом фосфора, поэтому не способен к замещению атомами металла, вследствие чего эта кислота является двухосновной. Формулу фосфористой кислоты записывают с учетом этого факта следующим образом: Н 2 [НРО 3 ]

Является слабой кислотой.

Способы получения

1. Растворение Р 2 О 3 в воде (см. выше).

2. Гидролиз галогенидов фосфора (III): PCl 3 + ЗН 2 О = Н 2 [НРО 3 ] + 3HCl

3. Окисление белого фосфора хлором: 2Р + 3Cl 2 + 6Н 2 О = 2Н 2 [НРО 3 ] + 6HCl

Физические свойства

При обычной температуре H 3 PO 3 - бесцветные кристаллы с т. пл. 74°С, хорошо растворимые в воде.

Химические свойства

Фосфористая кислота проявляет все свойства, характерные для класса кислот: взаимодействует с металлами с выделением Н 2 ; с оксидами металлов и со щелочами. При этом образуются одно - и двухзамещенные фосфиты, например:

Н 2 [НРО 3 ] + NaOH = NaH + Н 2 О

Н 2 [НРО 3 ] + 2NaOH = Na 2 + 2Н 2 О

Кислота и ее соли - очень сильные восстановители; они вступают в окислительно-восстановительные реакции как с сильными окислителями (галогены, H 2 SО 4 конц., К 2 Сr 2 O 2), так и с достаточно слабыми (например, восстанавливают Au, Ag, Pt, Pd из растворов их солей). Фосфористая кислота при этом превращается в фосфорную.

Примеры реакций:

H 3 PO 3 + 2AgNO 3 + Н 2 О = H 3 PO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

H 3 PO 3 + Cl 2 + Н 2 О = H 3 PO 4 + 2HCl

При нагревании в воде Н 3 РO 3 окисляется до H 3 PO 4 с выделением водорода:

H 3 PO 3 + Н 2 О = H 3 PO 4 + Н 2

Реакция диспропорционирования

При нагревании безводной кислоты происходит диспропорционирование: 4Н 3 РO 3 = ЗН 3 РO 4 + РН 3

Фосфиты - соли фосфористой кислоты

Двухосновная фосфористая кислота образует два типа солей:

а) однозамещенные фосфиты (кислые соли), в молекулах которых атомы металлов связаны с анионами Н2Р03.

Примеры: NaH 2 PO 3 , Са(H 2 PO 3)

б) двухзамещенные фосфиты (средние соли), в молекулах которых атомы металлов связаны с 2- 1 анионами HPO 3 .

Примеры: Na 2 HPO 3 , СаHPO 3 .

Большинство фосфитов плохо растворимы в во-де, хорошо растворяются только фосфиты щелочных металлов и кальция.

Н 3 РO 4 - ортофосфорная кислота

3-основная кислота средней силы. Диссоциация протекает в основном по 1-й ступени:

Н 3 РO 4 → Н + + Н 2 РO 4 -

По 2-й и 3-й ступеням диссоциация протекает в ничтожно малой степени:

Н 2 РO 4 - → Н + + НРO 4 2-

НРO 4 2- → Н + + РO 4 3-

Физические свойства

При обычной температуре безводная Н 3 РO 4 представляет собой прозрачное кристаллическое вещество, очень гигроскопичное и легкоплавкое (т. пл. 42°"С). Смешивается с водой в любых соотношениях.

Способы получения

Исходным сырьем для промышленного получения Н 3 РO 4 служит природный фосфат Са 3 (РO 4) 2:

I. 3-стадийный синтез:

Са 3 (РO 4) 2 → Р → Р 2 O 5 → Н 3 РO 4

II. Обменное разложение фосфорита серной кислотой

Са 3 (РO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 2Н 3 РO 4 + 3CaSO 4 ↓

Получаемая по этому способу кислота загрязнена сульфатом кальция.

III. Окисление фосфора азотной кислотой (лабораторный способ):

ЗР + 5HNO 3 + 2Н 2 О = ЗН 3 РO 4 + 5NO

Химические свойства

Н 3 РO 4 проявляет все общие свойства кислот - взаимодействует с активными металлами, с основными оксидами и основаниями, образует соли аммония.

Примеры реакций:

2Н 3 РO 4 + 6Na = 2Na 3 РO 4 + 3h3t

2Н 3 РO 4 + ЗСаО = Са 3 (РO 4) 2 + ЗН 2 О

в) со щелочами, образуя средние и кислые соли

Н 3 РO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + ЗН 2 О

Н 3 РO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2Н 2 О

Н 3 РO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + Н 2 О

Н 3 РO 4 + NH 3 = NH 4 H 2 PO 4

Н 3 РO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 HPO 4

В отличие от аниона NO 3 - в азотной кислоте, анион РO 4 3- окисляющим действием не обладает.

Реактивом для обнаружения анионов РO 4 3- (а также НРO 4 2- , Н 2 РO 4 -) является раствор AgNO 3 , при добавлении которого образуется нерастворимый желтый фосфат серебра:

ЗАg + + РO 4 3- = Аg 3 РO 4 ↓

Сложные эфиры нуклеозидов и фосфорной кислоты являются структурными фрагментами природных биополимеров - нуклеиновых кислот.

Фосфатные группы входят также в состав ферментов и витаминов.

Фосфаты. Фосфорные удобрения.

Н 3 РO 4 как 3-основная кислота образует 3 типа солей, которые имеют большое практическое значение.

Растворимые соли фосфорной кислоты в водных растворах подвергаются гидролизу.

Фосфаты и гидрофосфаты кальция и аммония используются в качестве фосфорных удобрений.

1. Фосфоритная мука - тонкоизмельченный природный фосфат кальция Са 3 (РO 4) 2

2. Простой суперфосфат - Са 3 (РO 4) 2 + 2H 2 SO 4 = Са(Н 2 РO 4) 2 + 2CaSO 4

3. Двойной суперфосфат - Са 3 (РO 4) 2 + 4Н 3 РO 4 = ЗСа(Н 2 РO 4) 2

4. Преципитат - Са(ОН) 2 + Н 3 РO 4 = СаНРO 4 + 2Н 2 О

5. Аммофос - NH 3 + Н 3 РO 4 = NH 4 Н 2 РO 4 ;

2NH 3 + Н 3 РO 4 = (NH 4) 2 HРO 4

6. Аммофоска - Аммофос + KNO 3

Фосфор и его соединения

Введение

Глава I. Фосфор как элемент и как простое вещество

1.1. Фосфор в природе

1.2. Физические свойства

1.3. Химические свойства

1.4. Получение

1.5. Применение

Глава II. Соединения фосфора

2.1. Оксиды

2.2. Кислоты и их соли

2.3. Фосфин

Глава III. Фосфорные удобрения

Заключение

Библиографический список

Введение

Фосфор (лат. Phosphorus) P – химический элемент V группы периодической системы Менделеева атомный номер 15, атомная масса 30,973762(4). Рассмотрим строение атома фосфора. На наружном энергетическом уровне атома фосфора находятся пять электронов. Графически это выглядит так:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 0

В 1699 г. гамбургский алхимик X. Бранд в поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, при выпаривании мочи с углём и песком выделил белое воскообразное вещество, способное светиться.

Название «фосфор» происходит от греч. «phos» – свет и «phoros» – несущий. В России термин «фосфор» введён в 1746 г. М.В. Ломоносовым.

К основным соединениям фосфора относят оксиды, кислоты и их соли (фосфаты, дигидрофосфаты, гидрофосфаты, фосфиды, фосфиты).

Очень много веществ, содержащих фосфор, содержатся в удобрениях. Такие удобрения называют фосфорными.

Глава I Фосфор как элемент и как простое вещество

1.1 Фосфор в природе

Фосфор относится к числу распространенных элементов. Общее содержание в земной коре составляет около 0,08%. Вследствие лёгкой окисляемости фосфор в природе встречается только в виде соединений. Главными минералами фосфора являются фосфориты и апатиты, из последних наиболее распространён фторапатит 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2 . Фосфориты широко распространены на Урале, в Поволжье, Сибири, Казахстане, Эстонии, Беларуси. Самые большие залежи апатитов находятся на Кольском полуострове.

Фосфор – необходимый элемент живых организмов. Он присутствует в костях, мышцах, в мозговой ткани и нервах. Из фосфора построены молекулы АТФ – аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ – собиратель и носитель энергии). В организме взрослого человека содержится в среднем около 4,5 кг фосфора, в основном в соединении с кальцием.

Фосфор содержится также в растениях.

Природный фосфор состоит лишь из одного стабильного изотопа 31 Р. В наши дни известно шесть радиоактивных изотопов фосфора.

1.2 Физические свойства

Фосфор имеет несколько аллотропных модификаций – белый, красный, чёрный, коричневый, фиолетовый фосфор и др. Первые три из названных наиболее изучены.

Белый фосфор – бесцветное, с желтоватым оттенком кристаллическое вещество, светящееся в темноте. Его плотность 1,83 г/см 3 . Не растворяется в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. Имеет характерный чесночный запах. Температура плавления 44°С, температура самовоспламенения 40°С. Чтобы защитить белый фосфор от окисления, его хранят под водой в темноте (на свету идёт превращение в красный фосфор). На холоде белый фосфор хрупок, при температурах выше 15°С становится мягким и режется ножом.

Молекулы белого фосфора имеют кристаллическую решётку, в узлах которой находятся молекулы Р 4 , имеющие форму тетраэдра.

Каждый атом фосфора связан тремя σ-связями с другими тремя атомами.

Белый фосфор ядовит и даёт труднозаживающие ожоги.

Красный фосфор – порошкообразное вещество тёмно-красного цвета без запаха, в воде и сероуглероде не растворяется, не светится. Температура воспламенения 260°С, плотность 2,3 г/см 3 . Красный фосфор представляет собой смесь нескольких аллотропных модификаций, отличающихся цветом (от алого до фиолетового). Свойства красного фосфора зависят от условий его получения. Не ядовит.

Чёрный фосфор по внешнему виду похож на графит, жирный на ощупь, обладает полупроводниковыми свойствами. Плотность 2,7 г/см 3 .

Красный и чёрный фосфоры имеют атомную кристаллическую решётку.

1.3 Химические свойства

Фосфор – неметалл. В соединениях он обычно проявляет степень окисления +5, реже – +3 и –3 (только в фосфидах).

Реакции с белым фосфором идут легче, чем с красным.

I. Взаимодействие с простыми веществами.

1. Взаимодействие с галогенами:

2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 (хлорид фосфора (III)),

PCl 3 + Cl 2 = PCl 5 (хлорид фосфора (V)).

2. Взаимодействие с нематаллами:

2P + 3S = P 2 S 3 (сульфид фосфора (III).

3. Взаимодействие с металлами:

2P + 3Ca = Ca 3 P 2 (фосфид кальция).

4. Взаимодействие с кислородом:

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 (оксид фосфора (V), фосфорный ангидрид).

II. Взаимодействие со сложными веществами.

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.

1.4 Получение

Фосфор получают из измельченных фосфоритов и апатитов, последние смешиваются с углем и песком и прокаливаются в печах при 1500°С:

2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2

6CaSiO 3 + P 4 + 10CO.

Фосфор выделяется в виде паров, которые конденсируются в приёмнике под водой, при этом образуется белый фосфор.

При нагревании до 250-300°С без доступа воздуха белый фосфор превращается в красный.

Чёрный фосфор получается при длительном нагревании белого фосфора при очень большом давлении (200°С и 1200 МПа).

1.5 Применение

Красный фосфор применяется при изготовлении спичек (см. рисунок). Он входит в состав смеси, наносимой на боковую поверхность спичечного коробка. Основным компонентом состава головки спички является бертолетова соль KClO 3 . От трения головки спички о намазку коробка частицы фосфора на воздухе воспламеняются. В результате реакции окисления фосфора выделяется тепло, приводящее к разложению бертолетовой соли.

KCl + .

Образующийся кислород способствует воспламенению головки спички.

Фосфор используют в металлургии. Он применяется для получения проводников и входит в состав некоторых металлических материалов, например оловянных бронз.

Также фосфор используют при производстве фосфорной кислоты и ядохимикатов (дихлофос, хлорофос и др.).

Белый фосфор используют для создания дымовых завес, так как при его горении образуется белый дым.

Глава II . Соединения фосфора

2.1 Оксиды

Фосфор образует несколько оксидов. Важнейшими из них являются оксид фосфора (V) P 4 O 10 и оксид фосфора (III) P 4 O 6 . Часто их формулы пишут в упрощённом виде – P 2 O 5 и P 2 O 3 . В структуре этих оксидов сохраняется тетраэдрическое расположение атомов фосфора.

Оксид фосфора (III) P 4 O 6 – воскообразная кристаллическая масса, плавящаяся при 22,5°С и превращающаяся при этом в бесцветную жидкость. Ядовит.

При растворении в холодной воде образует фосфористую кислоту:

P 4 O 6 + 6H 2 O = 4H 3 PO 3 ,

а при реакции со щелочами – соответствующие соли (фосфиты).

Сильный восстановитель. При взаимодействии с кислородом окисляется до Р 4 О 10 .

Оксид фосфора (III) получается окислением белого фосфора при недостатке кислорода.

Оксид фосфора (V) P 4 O 10 – белый кристаллический порошок. Температура возгонки 36°С. Имеет несколько модификаций, одна из которых (так называемая летучая) имеет состав Р 4 О 10 . Кристаллическая решётка этой модификации слагается из молекул Р 4 О 10 , связанных между собой слабыми межмолекулярными силами, легко разрывающимися при нагревании. Отсюда и летучесть этой разновидности. Другие модификации полимерны. Они образованы бесконечными слоями тетраэдров РО 4 .

При взаимодействии Р 4 О 10 с водой образуется фосфорная кислота:

P 4 O 10 + 6H 2 O = 4H 3 PO 4 .

Будучи кислотным оксидом, Р 4 О 10 вступает в реакции с основными оксидами и гидроксидами.

Образуется при высокотемпературном окислении фосфора в избытке кислорода (сухого воздуха).

Благодаря исключительной гигроскопичности оксид фосфора (V) используется в лабораторной и промышленной технике в качестве осушающего и дегидратируюшего средства. По своему осушающему действию он превосходит все остальные вещества. От безводной хлорной кислоты отнимает химически связанную воду с образованием её ангидрида:

4HClO 4 + P 4 O 10 = (HPO 3) 4 + 2Cl 2 O 7 .

2.2 Кислоты и их соли

а) Фосфористая кислота H 3 PO 3 . Безводная фосфористая кислота Н 3 РО 3 образует кристаллы плотностью 1,65 г/см 3 , плавящиеся при 74°С.

Структурная формула:

.

При нагревании безводной Н 3 РО 3 происходит реакция диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления):

4H 3 PO 3 = PH 3 + 3H 3 PO 4 .

Соли фосфористой кислоты – фосфиты . Например, K 3 PO 3 (фосфит калия) или Mg 3 (PO 3) 2 (фосфит магния).

Фосфористую кислоту Н 3 РО 3 получают растворением в воде оксида фосфора (III) или гидролизом хлорида фосфора (III) РCl 3:

РCl 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HCl.

б) Фосфорная кислота (ортофосфорная кислота ) H 3 PO 4 .

Безводная фосфорная кислота представляет собой светлые прозрачные кристаллы, при комнатной температуре расплывающиеся на воздухе. Температура плавления 42,35°С. С водой фосфорная кислота образует растворы любых концентраций.

Фосфор был открыт и выделен в 1669 году немецким химиком Х. Брандом. В природе этот элемент встречается только в виде соединений. Основные минералы — фосфорит Ca3(PO4)2 и апатит 3Ca3(PO4)2 . CaF2 или Ca5F(PO4)3. Кроме того, элемент входит в состав белков, а также содержится в зубах и костях. Фосфор легче всего взаимодействует с кислородом и хлором. При избытке этих веществ образуются соединения со (для P) +5, а при недостатке — со степенью окисления +3. Оксид фосфора может быть представлен несколькими формулами, отображающими разные химические вещества. Среди них самые распространенные — это P2O5 и P2O3. К другим редким и малоизученным оксидам относятся: P4O7, P4O8, P4O9, PO и P2O6.

Реакция окисления элементарного фосфора кислородом протекает медленно. Интересны ее различные стороны. Во-первых, в темноте хорошо видно свечение, которым она сопровождается. Во-вторых, процесс окисления этого происходит всегда с образованием озона. Это обусловлено получением промежуточного соединения — фосфорила PO — по схеме: P + O2 → PO + O, а затем: O + O2 → O3. В-третьих, окисление связано с резким изменением электропроводности окружающего воздуха из-за его ионизации. Выделение света без заметного разогревания, при протекании химических реакций, называется хемилюминесценцией. Во влажных средах зеленая хемилюминесценция обусловлена образованием промежуточного вещества PO.

Окисление фосфора протекает только при определенной концентрации кислорода. Она не должна быть ниже минимального и выше максимального порогов O2. Сам интервал зависит от температур и ряда других факторов. Например, при стандартных условиях окисления чистым кислородом фосфора возрастает до достижения 300 мм рт. ст. Затем она уменьшается и падает почти до нуля, когда парциальное давление кислорода достигнет 700 мм рт. ст. и выше. Таким образом, оксид при обычных условиях не образуется, так как фосфор практически не окисляется.

Пятиокись фосфора

Наиболее характерным окислом является фосфорный ангидрид, или фосфора, P2O5. Это белый порошок с едким запахом. При определении в парах его молекулярного веса, установлено, что более правильной записью его формулы является P4O10. Это негорючее вещество, оно плавится при температуре 565,6 С. Ангидрид P2O5 —кислотный оксид со всеми характерными свойствами, но он жадно поглощает влагу, поэтому применяется в качестве осушителя жидкостей или газов. Оксид фосфора может отнимать воду, которая входит в состав химических веществ. Ангидрид образуется в результате сгорания фосфора в атмосфере кислорода или воздуха, при достаточном количестве O2 по схеме: 4P + 5O2 → 2P2O5. Его применяют в производстве кислоты h4PO4. При взаимодействии с водой может образовывать три кислоты:

  • метафосфорную: P2O5 + h3O → 2HPO3;
  • пирофосфорную: P2O5 + 2h3O → h5P2O7;
  • ортофосфорную: P2O5 + 3h3O → 2h4PO4.

Пятиокись фосфора бурно реагирует с водой и веществами, содержащими воду, такими, как дерево или хлопок. При этом образуется большое количество тепла, что может даже привести к пожару. Он вызывает коррозию металла и очень раздражает (возникают серьезные ожоги глаз, кожи) дыхательные пути и слизистые оболочки, даже при таких низких концентрациях, как 1 мг/м³.

Трехокись фосфора

Фосфористый ангидрид, или триоксид фосфора, P2O3 (P4O6) — это белое кристаллическое вещество (внешне похоже на воск), которое плавится при температуре 23,8 С и кипит при температуре 173,7 С. Как и P2O3 является очень ядовитым веществом. Это кислотный оксид, со всеми присущими свойствами. Оксид фосфора 3 образуется благодаря медленному окислению или горению свободного вещества (P) в среде, где имеет место недостаток кислорода. Трехокись фосфора медленно взаимодействует с холодной водой, образуя кислоту: P2O3 + 3h3O → 2h4PO3. Этот оксид фосфора энергично реагирует с горячей водой, при этом реакции протекают по-разному, в результате может образоваться красный фосфор (аллотропически видоизмененный подукт), гидрид фосфора, а также кислоты: h4PO3 и h4PO4. Термическое разложение ангидрида P4O6 сопровождается отщеплением атомов фосфора, при этом образуются смеси окислов P4O7, P4O8, P4O9. По строению они напоминают P4O10. Наиболее изученный из них P4O8.

Оксид фосфора и кислоты, возникающие при его растворении в воде, — ценное сырье для химической промышленности. Простое вещество горит в кислороде с образованием белого дыма — так получают оксид в лаборатории. Продукт реакции используется в современных отраслях производственной деятельности как сырье для получения термическим методом различных фосфорных кислот. Затем эти вещества используются при выпуске комплексных и сложных минеральных удобрений (туков).

Элемент № 15

Фосфор — элемент 15-й группы длинного варианта периодической таблицы. Прежняя классификация отводила ему место в главной подгруппе пятой группы. Химический знак — Р — это первая буква латинского названия Phosphorus. Другие важные характеристики:

  • относительная атомная масса — 31;
  • заряд ядра — +15;
  • электронов — 15;
  • валентных электронов — 5;
  • неметаллический элемент.

Фосфору требуется 3 электрона для завершения внешней электронной оболочки, ее октета. В химических реакциях с металлами элемент принимает электроны и достраивает свой валентный слой. В этом случае он восстанавливается, является окислителем. При взаимодействии с более сильными неметаллами фосфор отдает несколько или все валентные электроны, тоже получая завершенное строение внешнего уровня. Эти изменения связаны с активными восстановительно-окислительными свойствами элемента. Например, атомы в составе простого вещества окисляются при горении на воздухе или в кислороде. Могут получиться два рода соединений — оксид фосфора трех- или пятивалентного. Какой продукт будет преобладать, зависит от условий проведения реакции. Типичная валентность, проявляемая фосфором в его соединениях, составляет III(-), III(+), V(+).

«Элемент жизни и мысли»

Выдающийся российский геохимик Е. Ферсман одним из первых обратил внимание на богатое содержание в организме человека атомов фосфора. Они входят в состав важнейших органов, клеточных структур и веществ: костной системы, зубов, нервной ткани, белков и аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ). Признанием «заслуг» в живой природе стала знаменитая фраза академика Ферсмана, что Phosphorus — «элемент жизни и мысли».

Фосфор также широко распространен в составе земной коры. В свободном виде атомы Р не встречаются, ведь они легко окисляются — вступают во взаимодействие с кислородом, в результате чего получается оксид фосфора (Р 2 О 5). Существует несколько аллотропных видоизменений элемента, которые объединяются в три группы — белый, красный и черный. Кристаллическая решетка белого фосфора образована молекулами Р 4 . Лабораторные опыты в образовательных учреждениях обычно проводят с красной модификацией. Она неядовитая, в отличие от белой разновидности.

Получение и свойства трехвалентного оксида фосфора

Если сжигание простого вещества производится при недостатке воздуха, то получается фосфористый ангидрид (Р 2 О 3 — его формула). Оксид фосфора (III) — так звучит современное название вещества. Это белый кристаллический порошок, который плавится уже при 24 °С, то есть является неустойчивым при нагревании. При низких температурах составу трехвалентного оксида соответствует формула Р 4 О 6 . Соединение медленно растворяется в воде с образованием фосфористой кислоты Н 3 РО 3 . Она тоже является менее стойкой, чем соединения пятивалентного фосфора.

Название «ангидрид фосфористой кислоты» отражает химическое свойство — способность оксида при гидратации давать начало молекулам кислоты. Теряя электроны, атомы Р в составе трехвалентных соединений окисляются до устойчивого пятивалентного состояния. Фосфористый ангидрид и соответствующая ему кислота являются сильными восстановителями (отдают валентные электроны).

Оксид фосфора (V). Лабораторный способ получения

Образование фосфорного ангидрида происходит при сгорании (окислении) красного или белого фосфора. Реакцию можно проводить в чистом кислороде либо сжигать реагент в воздухе. После прекращения процесса горения, проходящего с выделением белого дыма, в осадке получаем рыхлую белую массу. Это оксид фосфора. Получение его следует проводить под вытяжкой, потому что частички раздражают слизистые покровы органов дыхания.

Можно набрать красный фосфор в ложечку для сжигания веществ, закрепленную в резиновой пробке с отверстием. Вещество следует зажечь, а когда начнется горение — опустить в стекляную термостойкую колбу. Емкость, закрытая пробкой, наполнится клубами дыма, состоящими из молекул димера фосфорного ангидрида (Р 4 О 10 — его формула). Оксид фосфора (V) — название этого вещества. Когда весь кислород в емкости израсходуется, горение прекратится, и белый дым осядет.

Взаимодействие оксида фосфора с водой. Получение фосфорных кислот

Обычно состав пентаоксида фосфора записывают в таком виде: Р 2 О 5 . Можно при его получении налить в колбу немного воды и взболтать. Белый дым растворится с образованием кислоты. Для того чтобы доказать ее присутствие, надо опустить в раствор бумажную полоску универсального индикатора, ее цвет изменится с желтого на красный, что характерно для кислых жидкостей. В колбе взаимодействуют вода и оксид фосфора. Реакции получения кислот сопровождаются их диссоциацией в водном растворе на кислотные остатки, а также ионы водорода, точнее, гидроксония.

  • При сгорании фосфора идет реакция соединения: 4Р + 5О 2 = Р 4 О 10.
  • Растворение полученного ангидрида в холодной воде происходит с образованием метафосфорной кислоты: Р 2 О 5 + Н 2 О = 2НРО 3.
  • Кипячение раствора приводит к появлению в нем ортофосфорной кислоты: НРО 3 + Н 2 О = Н 3 РО 4 .

Диссоциация кислоты идет в водном растворе ступенчато: легче всего отрывается один протон, и возникает дегидрофосфат-анион Н 2 РО 4 - . Фосфорному ангидриду соответствует не одна только ортофосфорная кислота. Оксид фосфора (V) при растворении в воде дает смесь кислот.

Реакции с оксидами металлов

С веществом Р 2 О 5 вступает в реакцию оксид натрия. Оксид фосфора также взаимодействует с аналогичными соединениями при нагревании (сплавлении). Состав получаемых фосфатов зависит от реагентов и условий протекания реакции.
3Na 2 O + Р 2 О 5 = 2Na 3 PO 4 — ортофосфат натрия (средняя соль). Взаимодействие исследуемого вещества со щелочами идет с образованием соли и воды.

Промышленный способ получения фосфорного ангидрида

Производят Р 2 О 5 при сжигании технического фосфора. Это гигроскопичное вещество, поэтому предварительно его осушают. В специальной камере при высокой температуре происходит реакция окисления фосфора до разных форм Р 4 О 10 . Эту белую парообразную массу очищают и применяют как водоотнимающее вещество для осушения различных промышленных газов. Из фосфорного ангидрида получают ортофосфорную кислоту. Метод заключается в восстановлении природного сырья до молекулярного фосфора, его сжигании и растворении в воде продукта горения.

Фосфорные удобрения

«Элемент жизни» играет важную роль в образовании АТФ и белков в клетках, энергетическом обмене в организме растений. Но ежегодно с урожаем из почвы выносится значительная часть элементов питания. Для их восполнения вносят минеральные и органические удобрения. Фосфор — один из трех макроэлементов, кроме него к этой группе относятся азот и калий.

Фосфорные удобрения — суперфосфаты — получают из горных пород и минералов при обработке их кислотами. В последние годы основные усилия туковой отрасли направлены на выпуск сложных и комплексных удобрений. Они содержат несколько элементов питания, что делает их применение экономически более выгодным.

Оксиды фосфора. Фосфор образует несколько оксидов. Важнейшими из них являются Р4O6 и Р4О10. Часто их формулы пишут в упрощенном виде как Р2О3 и P2O5 (индексы предыдущих разделены на 2).

Оксид фосфора (III) Р4O6 - воскообразная кристаллическая масса, плавящаяся при 22,5° С. Получается сжиганием фосфора при недостатке кислорода. Сильный восстановитель. Очень ядовит.

Оксид фосфора (V) Р4О10 - белый гигроскопичный порошок. Получается при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода. Он очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и жидкостей.

Оксиды и все кислородные соединения фосфора намного прочнее аналогичных соединений азота, что следует объяснить ослаблением неметаллических свойств у фосфора по сравнению с азотом.

Оксид фосфора (V). P2O5 энергично взаимодействует с водой, а также отнимает воду от других соединений. Именно поэтому P2O5 широко используется как осушитель различных веществ от паров воды.

Фосфорный ангидрид, взаимодействуя с водой, образует в первую очередь метафосфорную кислоту НРО3:

при кипячении раствора метафосфорной кислоты образуется ортофосфорная кислота h4PO4:

При нагревании h4PO4 можно получить пирофосфорную кислоту h5P2O7:

Р2О5 белое снегообразное вещество, жадно поглоща-

ет воду, используется для осушки газов и жидкостей, а в отдельных случа-

ях для отщепления от веществ химически связанной воды:

2 НNO3 + Р2О5 = N2О5 + 2 НРO3

4HClO4 + P4O10 → (НРО3)4 + 2Cl2O7.

Оксид фосфора(V) широко применяется в органическом синтезе. Он реагирует с амидами, превращая их в нитрилы:

P4O10 + RC(O)Nh3 → P4O9(OH)2 + RCN

Карбоновые кислоты переводит в соответствующие ангидриды:

P4O10 + 12RCOOH → 4h4P04 + 6(RCO)2O

P2O5 + 6RCOOH → 2h4P04 + 3(RCO)2O

Также взаимодействует со спиртами, эфирами, фенолами и другими органическими соединениями. При этом происходит разрыв связей P-О-P и образуются фосфорорганические соединения. Реагирует с Nh4 и с галогеноводородами, образуя фосфаты аммония и оксигалогениды фосфора:

P4O10 + 8PCl3 + O2 → 12Cl3PO

При сплавлении P4O10 с основными оксидами образует различные твердые фосфаты, природа которых зависит от условий реакции.

Похожая информация:

  1. Биологические ритмы. В 2-х т. Т. 1. Пер. с англ. - М.: Мир, 1984.- 414 с. тепла или после отдельного 12-часового воздействия низкой температурой в ритме стрекотания отмечалось несколько переходных циклов
  2. Биологические ритмы. В 2-х т. Т. 1. Пер. с англ. - М.: Мир, 1984.- 414 с. щие и что исчезнувшие ритмы иногда восстанавливаются спустя несколько недель {43]
  3. В какие сроки выставляются счета-фактуры, если услуги оказываются либо отгрузка осуществляется несколько раз в течение одного налогового периода (п. 3 ст. 168 НК РФ)?

Пятиокись фосфора | AMERICAN ELEMENTS ®


РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Название продукта: Пятиокись фосфора

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например P5-OX-018-P

Номер CAS: 1314-56-3

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Ave.
Лос-Анджелес, Калифорния

Тел .: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон экстренной связи:
Внутренний номер, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887


РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТЕЙ

2 Идентификация опасностей
Классификация вещества или смеси
GHS05 Коррозия
Skin Corr. 1B h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Элементы маркировки GHS
Вещество классифицируется и маркируется в соответствии с Согласованной на глобальном уровне системой (GHS).

Пиктограммы, обозначающие опасности
GHS05
Сигнальное слово Опасно
Компоненты этикетки, указывающие на опасность:
Пятиокись фосфора
Предупреждения об опасности
h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Меры предосторожности
P231 Работать в среде инертного газа.
P303 + P361 + P353 При попадании на кожу (или волосы): немедленно снять всю загрязненную одежду. Промыть кожу водой / под душем
.
P305 + P351 + P338 При попадании в глаза: осторожно промыть водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть
, и это легко сделать.Продолжайте полоскание.
P403 + P233 Хранить в хорошо вентилируемом месте. Хранить контейнер плотно закрытым.
P422 Хранить содержимое в атмосфере инертного газа.
P501 Утилизировать содержимое / контейнер в соответствии с местными / региональными / национальными / международными правилами
.
Система классификации:
Рейтинги NFPA (шкала от 0 до 4)
4
0
0
Здоровье = 4
Пожар = 0
Реакционная способность = 0
Рейтинги HMIS (шкала 0-4)
ЗДОРОВЬЕ
ПОЖАР
РЕАКТИВНОСТЬ
4
0
0
Здоровье = 4
Пожар = 0
Реакционная способность = 0
Другие опасности
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: Нет данных
vPvB: Нет


РАЗДЕЛ 3.СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

Вещества
Номер CAS / Название вещества
1314-56-3 Пятиокись фосфора
Идентификационный номер (а)
Номер ЕС: 215-236-1
Номер индекса: 015-010-00-0


РАЗДЕЛ 4. МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ

Описание мер первой помощи
Общие указания: Немедленно снимите всю одежду, загрязненную продуктом.
При вдыхании: В случае потери сознания уложить пациента на бок для транспортировки.
При попадании на кожу: Немедленно промыть водой с мылом; тщательно промыть.
При попадании в глаза: Промыть открытый глаз под проточной водой в течение нескольких минут. Проконсультируйтесь с врачом.
При проглатывании: Выпить большое количество воды и обеспечить свежий воздух. Немедленно вызовите врача.
Информация для врача:
Наиболее важные симптомы и воздействия, как острые, так и замедленные:
Данные отсутствуют
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
Нет данных


РАЗДЕЛ 5.МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Средства пожаротушения
Надлежащие средства тушения:
CO2, порошковое средство для тушения или водяная струя мелкого разбрызгивания. Для тушения больших пожаров используйте водную струю или спиртоустойчивую пену.
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
При нагревании или в случае пожара выделяются ядовитые газы.
Рекомендации для пожарных
Защитное оснащение: Устройство защиты органов дыхания.


РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
Установить устройство защиты органов дыхания.
Используйте средства индивидуальной защиты. Не подпускайте незащищенных людей.
Меры по защите окружающей среды: Никаких специальных мер не требуется.
Методы и материалы для локализации и очистки:
Использовать нейтрализующий агент.
Утилизировать зараженный материал как отходы в соответствии с пунктом 13.
Обеспечить соответствующую вентиляцию.
Ссылка на другие разделы
См. Раздел 7 для получения информации о безопасном обращении.
См. Раздел 8 для получения информации о средствах индивидуальной защиты.
См. Раздел 13 для получения информации об утилизации.


РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Обращение:
Меры предосторожности для безопасного обращения
Тщательное удаление пыли.
Обеспечьте хорошую вентиляцию / вытяжку на рабочем месте.
Осторожно открывайте емкость и обращайтесь с ней.
Информация о защите от взрывов и пожаров: Имейте в наличии устройство защиты органов дыхания.
Условия безопасного хранения с учетом несовместимости:
Требования, предъявляемые к складским помещениям и таре: Особых требований нет.
Информация о хранении в одном общем хранилище: Не требуется.
Дополнительная информация об условиях хранения:
Держать емкость плотно закрытой.
Хранить в прохладном, сухом месте в хорошо закрытых емкостях.
Особое конечное использование Сведения не доступны


РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА

Дополнительная информация о конструкции технических систем: Нет дополнительных данных; см. пункт 7.
Параметры контроля
Компоненты с предельными значениями, требующие контроля на рабочем месте: Не требуется.
Дополнительная информация: За основу были взяты списки, действовавшие при создании.
Контроль воздействия
Средства индивидуальной защиты:
Общие меры защиты и гигиены:
Хранить вдали от пищевых продуктов, напитков и кормов.
Немедленно снимите всю грязную и загрязненную одежду.
Мыть руки перед перерывами и по окончании работы.
Избегать контакта с глазами и кожей.
Дыхательное оборудование:
В случае кратковременного воздействия или низкого уровня загрязнения используйте устройство респираторного фильтра.В случае интенсивного или длительного воздействия используйте устройство защиты органов дыхания
, не зависящее от циркулирующего воздуха.
Защита рук:
SP Защитные перчатки
Материал перчаток должен быть непроницаемым и стойким по отношению к продукту / веществу / препарату.
Из-за отсутствия тестов не может быть дана рекомендация по материалу перчаток для продукта / препарата / химической смеси
.
Выбор материала перчаток с учетом времени проникновения, скорости диффузии и разрушения
Материал перчаток
Выбор подходящих перчаток зависит не только от материала, но и от других знаков качества, а
варьируется от производителя производителю.
Время проницаемости материала перчаток / рукавиц
Необходимо осведомиться у производителя защитных перчаток о точном времени прорыва и его соблюдать.
Защита глаз:
R Плотно закрытые очки


РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Информация об основных физических и химических свойствах
Внешний вид:
Форма: Порошок
Цвет: Белый
Запах: Без запаха
Порог запаха: Нет данных.
pH: нет данных
Точка плавления / интервал плавления: 580-585 ° C (1076-1085 ° F)
Точка кипения / интервал кипения: 300 ° C (572 ° F)
Температура вспышки: нет данных
Воспламеняемость (твердое тело, газ): Продукт не воспламеняется.
Температура возгорания:
Температура разложения: Нет данных.
Самовоспламенение: данные отсутствуют.
Взрывоопасность: Продукт не представляет опасности взрыва.
Пределы взрываемости:
Нижняя: данные отсутствуют.
Верх: данные отсутствуют.
Давление пара при 20 ° C (68 ° F): нет данных гПа
Плотность при 20 ° C (68 ° F): 2,39 г / см 3 (19,945 фунт / галлон)
Относительная плотность Нет данных.
Плотность пара Нет данных
Скорость испарения Нет данных
Растворимость в / Смешиваемость с
Вода: Нерастворимо.
Коэффициент распределения (н-октанол / вода): Нет данных.
Вязкость:
Динамическая: нет
Кинематическая: нет
Содержание растворителя:
Органические растворители: 0,0%
Содержание летучих органических соединений: 0,0 г / л / 0,00 фунт / гл
Содержание твердых веществ: 100,0%
Другая информация Нет данных


РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реакционная способность Данные отсутствуют
Химическая стабильность
Термическое разложение / условия, которых следует избегать: Отсутствие разложения при использовании в соответствии со спецификациями.
Возможность опасных реакций Неизвестно ни о каких опасных реакциях.
Условия, которых следует избегать Данные отсутствуют.
Несовместимые материалы: Данные отсутствуют.
Опасные продукты разложения: Неизвестно ни о каких опасных продуктах разложения.


РАЗДЕЛ 11. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Информация о токсикологическом воздействии
Острая токсичность:
Первичное раздражающее действие:
на кожу: Едкое действие на кожу и слизистые оболочки.
на глазах: сильное едкое действие.
Сенсибилизация: сенсибилизирующие эффекты неизвестны.
Дополнительная токсикологическая информация:
Проглатывание приводит к сильному едкому воздействию на ротовую полость и глотку и к опасности перфорации пищевода.
и желудка.
Канцерогенные категории
IARC (Международное агентство по изучению рака)
Вещество не перечислено.
NTP (Национальная токсикологическая программа)
Вещество не указано.
OSHA-Ca (Управление по охране труда)
Вещество отсутствует в списке.


РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Токсичность
Водная токсичность: данные отсутствуют
Стойкость и разлагаемость Данные отсутствуют
Поведение в экологических системах:
Потенциал биоаккумуляции Данные отсутствуют
Подвижность в почве Данные отсутствуют
Дополнительная экологическая информация: Обязательно не достигать водоемов или дренажных канав в неразбавленном или ненейтрализованном виде.
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: N / A
vPvB: N / A
Другие побочные эффекты Нет данных


РАЗДЕЛ 13.УТИЛИЗАЦИЯ

Методы обработки отходов
Рекомендация:
Не выбрасывать вместе с бытовым мусором. Не допускайте попадания продукта в канализацию, канализацию или другие системы водотоков.
Неочищенная тара:
Рекомендация: Утилизация должна производиться в соответствии с официальными предписаниями.


РАЗДЕЛ 14. ИНФОРМАЦИЯ ПО ТРАНСПОРТИРОВКЕ

Номер ООН
DOT, IMDG, IATA UN1807
Собственное транспортное наименование ООН
DOT, IATA Пентоксид фосфора
IMDG PHOSPHORUS PENTOXIDE
Класс (ы) опасности при транспортировке
DOT
Класс 8 Коррозийные вещества Наклейка 8
IMDG, IATA
Класс 8 Коррозионные вещества
Наклейка 8
Группа упаковки
DOT, IMDG, IATA II
Опасности для окружающей среды:
Загрязнитель морской среды: Нет
Особые меры предосторожности для пользователя Предупреждение: Коррозионные вещества
Код опасности (Кемлер): 80
Группы разделения Кислоты
Категория хранения A
Транспортировка наливом в соответствии с Приложением II к Конвенции
MARPOL73 / 78 и Кодексом IBC N / A
Транспортировка / Дополнительная информация:
DOT
Ограничения по количеству На пассажирских самолетах / по железной дороге: 15 кг
На грузовых только самолет: 50 кг
IMDG
Ограниченное количество (LQ) 1 кг
Освобожденное количество (EQ) Код: E2
Максимальное количество нетто на внутреннюю упаковку: 30 г
Maxi количество нетто на внешнюю упаковку: 500 г
«Типовой регламент ООН»: UN 1807 ПЕНТОКСИД ФОСФОРА, 8, II


РАЗДЕЛ 15.НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Нормы безопасности, здоровья и окружающей среды / законодательные акты, относящиеся к веществу или смеси
Sara
Раздел 355 (чрезвычайно опасные вещества):
Вещество внесено в список.
Раздел 313 (Перечень конкретных токсичных химических веществ):
Вещество не указано.
TSCA (Закон о контроле за токсичными веществами):
Вещество внесено в список.
Proposition 65
Химические вещества, вызывающие рак:
Вещество не указано.
Химические вещества, вызывающие репродуктивную токсичность для женщин:
Вещество не указано.
Химические вещества, вызывающие репродуктивную токсичность для мужчин:
Вещество не перечислено.
Химические вещества, вызывающие токсичность для развития:
Вещество не указано.
Канцерогенные категории
EPA (Агентство по охране окружающей среды)
Вещество не перечислено.
TLV (пороговое значение, установленное ACGIH)
Вещество не указано.
NIOSH-Ca (Национальный институт охраны труда)
Вещество не указано.
Элементы маркировки GHS
Вещество классифицируется и маркируется в соответствии с Согласованной на глобальном уровне системой (GHS).
Пиктограммы, обозначающие опасности
GHS05
Сигнальное слово Опасно
Компоненты этикетки, указывающие на опасность:
Пятиокись фосфора
Предупреждения об опасности
h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Меры предосторожности
P231 Работать в среде инертного газа.
P303 + P361 + P353 При попадании на кожу (или волосы): немедленно снять всю загрязненную одежду. Промыть кожу водой / под душем
.
P305 + P351 + P338 При попадании в глаза: осторожно промыть водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть
, и это легко сделать.Продолжайте полоскание.
P403 + P233 Хранить в хорошо вентилируемом месте. Хранить контейнер плотно закрытым.
P422 Хранить содержимое в атмосфере инертного газа.
P501 Утилизировать содержимое / контейнер в соответствии с местными / региональными / национальными / международными правилами
.
Оценка химической безопасности: Оценка химической безопасности не проводилась.


РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеприведенная информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства.Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности. Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2021 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИЙ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

ФЕДЕРАЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ США
TSCA Номер
CAS № 1314-56-3 внесен в список TSCA.
Список отчетов по охране здоровья и безопасности
Ни одно из химических веществ не входит в список отчетов по охране здоровья и безопасности.
Правила химического тестирования
Ни один из химикатов в этом продукте не попадает под действие Правила химического теста.
Раздел 12b
Ни один из химикатов не перечислен в Разделе 12b TSCA.
Правило значительного нового использования TSCA
Ни один из химикатов в этом материале не имеет сертификата SNUR согласно TSCA.
CERCLA Опасные вещества и соответствующие RQ
Ни одно из химических веществ в этом материале не имеет RQ.
SARA Раздел 302 Чрезвычайно опасные вещества
Ни одно из химических веществ в этом продукте не имеет TPQ.
Коды SARA
CAS # 1314-56-3: немедленный, ответный.
Раздел 313 Никакие химические вещества не подлежат отчетности в соответствии с разделом 313.
Закон о чистом воздухе:
Этот материал не содержит опасных загрязнителей воздуха.
Этот материал не содержит озоноразрушителей класса 1.
Этот материал не содержит озоноразрушителей класса 2.
Закон о чистой воде:
Ни один из химических веществ в этом продукте внесены в список опасных веществ согласно CWA.
Ни один из химикатов в этом продукт внесен в список приоритетных загрязнителей согласно CWA.
Ни один из химикатов в этом продукт внесен в список токсичных загрязнителей согласно CWA.
OSHA:
Ни один из химикатов в этом продукте OSHA считает очень опасными.
ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
CAS № 1314-56-3 можно найти на следующие списки прав на информацию штата: Нью-Джерси, Пенсильвания, Массачусетс.

Калифорния Prop 65

Калифорния Уровень незначительного риска: Ни один из химических веществ в этом продукте не указан.

Европейские / международные правила
Маркировка в Европе в соответствии с директивами ЕС
Символы опасности:
C
Фразы риска:

R 35 Вызывает серьезные ожоги.

Фразы безопасности:

S 22 Не вдыхать пыль.
S 24/25 Избегать контакта с кожей и глазами.
S 26 При попадании в глаза немедленно промыть большим количеством воды
и обратиться к врачу.
S 45 В случае аварии или плохого самочувствия немедленно обратиться к врачу
(по возможности показать этикетку).
S 28B При попадании на кожу немедленно промыть большим количеством воды.
с мылом.

WGK (Водная опасность / защита)

CAS # 1314-56-3: 1
Канада - DSL / NDSL
CAS # 1314-56-3 внесен в Список DSL Канады.
Канада - WHMIS
Этот продукт имеет классификацию WHMIS E, B6.
Этот продукт был классифицирован в соответствии с опасностями. критерии Положения о контролируемых продуктах и ​​Паспорта безопасности материалов содержит всю информацию, требуемую этими правилами.
Канадский список раскрытия ингредиентов
CAS № 1314-56-3 внесен в Канадский список раскрытия ингредиентов.

Пятиокись фосфора и вода

Связи P – O – P полярны с отрицательной валентностью на атоме кислорода.... 12 Неорганические кислоты и их ангидриды должны быть сначала разбавлены или гидролизованы путем осторожного перемешивания в ледяной воде, а затем нейтрализованы (защитные перчатки, вытяжной шкаф!) Синонимы пентоксида дифосфора, произношение пентоксида дифосфора, перевод пентоксида дифосфора, определение пентоксида дифосфора на английском языке . Побочные продукты включают недокись красного фосфора. Физическая опасность. Химическая опасность. Водный раствор представляет собой сильную кислоту. В химии есть 2 вида химических формул: молекулярная формула и эмпирическая формула.Когда был открыт новый метод образования фосфорной кислоты, этот метод вышел из моды. 2. CAS: 1314-56-3 MDL: MFCD00011440 EINECS: 215-236-1 Синонимы: пятиокись фосфора, фосфорный ангидрид, оксид фосфора (V) Нам очень жаль это слышать! Это не орфографическая ошибка - это правда! Гранулированный P4O10 используется в эксикаторах. Он состоит из 3-х мерного каркаса плотностью 3,5 г / см3. Пятиокись фосфора используется в основном в качестве осушителя. Однако он назван в честь его эмпирической формулы, которая представляет собой P 2 O 5.ISSN: 2639-1538 (онлайн), Пятиокись фосфора - твердое белое воскообразное вещество. Пятиокись фосфора имеет молекулярную формулу P, Основные коллекции растений: способ оптимизации генетических ресурсов. (Две идентичные молекулы, связанные вместе) P4O10 -Молекулярная формула. Пятиокись фосфора вступает в реакцию с влагой на поверхностях тканей тела с образованием фосфорной кислоты, которая по интенсивности коррозии приближается к серной и соляной кислотам. Его плотность составляет 2,30 г / см3. Даже несмотря на то, что одна молекула соединения имеет молекулярную формулу P4O10, она все еще называется пентоксидом фосфора из-за ее эмпирической формулы P2O5.Молекулярный вес 141,94. Эта форма может быть получена путем быстрой конденсации паров пятиокиси фосфора, в результате чего получается чрезвычайно гигроскопичное твердое вещество [4]. Альтернативно, при сочетании с карбоновой кислотой в результате получается соответствующий ангидрид: [9]. Пятиокись фосфора очень гигроскопична, поэтому она вытягивает воду из окружающей среды и реагирует с образованием фосфорной кислоты. синонимы пятиокиси фосфора, произношение пятиокиси фосфора, перевод пятиокиси фосфора, определение пятиокиси фосфора в словаре английского языка.Линейная формула P 2 O 5. Пятиокись фосфора содержит 6 связей P – O – P и 4 связи P = O. Гидролиз воды пятиокисью фосфора создает липкий слой фосфорной кислоты, который может препятствовать ее водоотталкивающим свойствам. Luer, B .; Янсен, М. "Уточнение кристаллической структуры нонаоксида тетрафосфора, P, https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Phosphorus_pentoxide&oldid=980805282, Химические статьи с несколькими идентификаторами соединений, Несколько химикатов в информационном поле, которое необходимо индексирование, Химические статьи с несколькими регистрационными номерами CAS, Страницы, использующие сворачиваемый список с фоном и выравниванием текста в стиле заголовка, Статьи, содержащие непроверенные химические информационные блоки, Лицензия Creative Commons Attribution-ShareAlike, Эта страница последний раз редактировалась 28 сентября 2020 года, в 15: 29.Носите подходящие защитные очки или очки химической защиты, как описано в правилах OSHA по защите глаз и лица в 29 CFR 1910.133 или европейском стандарте EN166. Обработка соединения 168 пентоксидом фосфора в тетралине при кипячении с обратным холодильником дает тетрагидропирроло [2,1-a] изохинолин 165 с выходом 80%. 8 ноября 2016 г. Попадание в воду удобрений, содержащих фосфор, вызывает быстрый рост водорослей. Science Trends - популярный источник новостей науки и образования во всем мире. Состав, свойства, спектры, поставщики и ссылки для: Пятиокись фосфора, 1314-56-3, P2O5.Освобожденные PEL OSHA: Пятиокись фосфора: Для этого химического вещества не перечисляются освобожденные PEL OSHA. Осушающая способность P4O10 достаточно сильна, чтобы преобразовать многие минеральные кислоты в их ангидриды. Он очень гигроскопичен и превращается водой в h4PO4 через промежуточные соединения. Промыть кожу водой / принять душ. Мы любим отзывы 🙂 и хотим, чтобы вы внесли свой вклад в то, как сделать Science Trends еще лучше. Некоторые удобрения упоминаются для фосфора как P2O5, а некоторые как P, а также рекомендации по фосфору для сельскохозяйственных культур как P2O5 или как P, так что простое преобразование согласно… Указанный побочный продукт P4O9 (OH) 2 является идеальной формулой для неопределенных продуктов, возникающих в результате гидратации P4O10 .Он также используется в качестве исходного материала для сложных эфиров фосфорной кислоты (используемых в качестве экстракционных агентов и поверхностно-активных веществ) и реагента для реакции полимеризации и органического синтеза. Он существует в виде димера. P 4 O 6 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 3 Эта реакция с водой является одним из основных методов получения промышленных количеств фосфорной кислоты, чрезвычайно важного ингредиента в удобрениях. P2O5 - Пятиокись дифосфора. Так обстоит дело с диоксидом фосфора. Контакт с кожей Немедленно смыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут.Что дает? Пятиокись фосфора - это общее название соединения с химической формулой P4O10. Пятиокись фосфора негорючая и не реагирует с кислородом с образованием пламени. Из-за избытка фосфора растения быстро растут, а затем погибают, вызывая недостаток кислорода в воде и общее ухудшение качества воды. Кроме того, следует избегать газовых смесей, содержащих соединения, которые будут атаковать компоненты ячейки. Немедленное медицинское лечение Элементарный тетрафосфор горит в кислороде с образованием пентоксида фосфора в соответствии со следующей реакцией: Большая часть пентоксида фосфора, полученного таким образом, используется для производства фосфорной кислоты, хотя недавние методы устранили необходимость начинать с белого фосфора для получения фосфорной кислоты. .Фосфорный ангидрид. Раствор в воде - сильная кислота. Описание: Осушитель пятиокиси дифосфора с индикатором влажности, Sigma-Aldrich®, SIAL79610-100GEA, SIAL79610-500GEA Пентоксид дифосфора, Sigma-Aldrich® Номер ЕС 215-236-1. Ссылки на Infobox: Триоксид фосфора - это химическое соединение с молекулярной формулой P 4 O 6. Пентаоксид дифосфора Средства индивидуальной защиты Глаза: Носите химические очки и маску для лица, если возможно разбрызгивание. Пятиокись фосфора - ангидрид фосфорной кислоты.Пятиокись фосфора является сильнодействующим дегидратирующим агентом, о чем свидетельствует экзотермический характер его гидролиза: ... Как и триоксид серы, он активно реагирует с водой и водосодержащими веществами, такими как дерево или хлопок, выделяет много тепла и может даже вызвать пожар из-за сильно экзотермический характер таких реакций. 31 мая 2017 года. Вот почему большая часть пятиокиси фосфора, используемой в промышленных целях, производится в гранулированной форме. Пятиокись фосфора. PubChem Substance ID 24852847. Поскольку пятиокись фосфора легко вступает в реакцию с водой, она может вытягивать следы воды из атмосферы, чтобы пространство оставалось сухим и свободным от влаги.Это вещество используется в следующих продуктах: полимеры, адсорбенты, лабораторные химикаты, регуляторы pH, средства для обработки воды и средства для обработки кожи. Реакция взаимодействия пятиокиси фосфора и воды. Если обычная фосфорная кислота нагревается, вода удаляется, и ионы ортофосфата объединяются с образованием полифосфата. Пятиокись фосфора используется в качестве дегидратирующего агента в реакциях, требующих удаления молекул воды (например, он кипит при 423 ° C при атмосферном давлении; при более быстром нагревании он может сублимироваться.Если обычная фосфорная кислота нагревается, вода удаляется, и ионы ортофосфата объединяются с образованием полифосфата. Одиночная молекула пятиокиси фосфора немного похожа на небольшую гексагональную ячейку с торчащими по бокам концевыми атомами кислорода. Пятиокись фосфора представляет собой ангидрид ортофосфорной кислоты h4PO4. К таким газам относятся ацетилен, бутилен, диоксид углерода, сероводород и пропилен. Примеры: HNO3 превращается в N2O5; h3SO4 превращается в SO3; HClO4 превращается в Cl2O7; CF3SO3H превращается в (CF3) 2S2O5.Триоксид фосфора реагирует с водой с образованием фосфористой кислоты, что отражает тот факт, что это ангидрид этой кислоты. Белый и красный фосфор - монотропные аллотропы - последний стабилен при всех температурах вплоть до точки плавления. Пятиокись фосфора - настолько мощный дегидратирующий агент, что он используется для удаления воды даже из молекул, с которыми тесно связан кислород, таких как амиды, которые имеют двойную связь углерод-кислород. с раствором гидроксида натрия (кат. пентоксид фосфора 1314-56-3> 95 4.P310 Немедленно обратитесь в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР / к врачу. Пятиокись фосфора вступает в реакцию с влагой на поверхностях тканей тела с образованием фосфорной кислоты, которая по интенсивности коррозии приближается к серной и соляной кислотам. Последний лишен концевых оксогрупп. Фото4: Добавление универсального индикатора показывает, что полученный раствор кислый. Это дает ... Эмпирическая формула сообщает вам простейшее целочисленное соотношение элементов в соединении. Пятиокись фосфора представляет собой твердое белое воскообразное вещество при комнатной температуре, имеющее 4 различных кристаллических структуры.[1] [5] Оставшийся полиморф представляет собой стекло или аморфную форму; это может быть получено путем сплавления любых других. Цитрусовые как пример исследования фруктовых деревьев, сокращение ненужных тестов и вмешательств при бронхиолите, влияние климатического засоления на временные бассейны в большом дюнном поле, более пристальный взгляд на основные амилоиды RIPK1-RIPK3, с использованием антропоценовой морской трансгрессивной последовательности В качестве маркера основы эпохи антропоцена, нейробиологические доказательства при вынесении приговоров: обоюдоострый меч, известные показатели IQ: президенты, знаменитости и гении, биохимия на лету: изучение использования дронов при предварительной обработке образцов, Модель дискомфорта внутреннего шума микрокоммерческих транспортных средств, основанная на анализе качества звука, новая нормативная база может упростить использование опасного асбеста, смягчающих средств и дерматита у детей, связанных с повышенным воздействием фталатов и парабенов.превращение первичных амидов в нитрилы). В термическом процессе пятиокись фосфора, полученная сжиганием белого фосфора, растворялась в разбавленной фосфорной кислоте с получением концентрированной кислоты. NACRES NA.21 Бурно реагирует с хлорной кислотой. 5 лет назад. Пятиокись фосфора кристаллизуется по крайней мере в четырех формах или полиморфах. Промыть кожу водой [или принять душ]. Пятиокись фосфора - это белое твердое вещество, не имеющее отчетливого запаха. Это мощный осушающий и обезвоживающий агент.Патреон: https://www.patreon.com/randomexperimentsinternational Кожа при атопическом дерматите […]. Нет. Реагирует бурно с водой. Фосфор может не проявлять окисления III или V. При горении и небольшом недостатке кислорода вы получите P2O3, оксид фосфора (III), а также P2O5. Т. Т. «Диметилсульфоксид – пятиокись фосфора» в Энциклопедии реагентов для органического синтеза (Эд: Л. Пакетт) 2004, J. Wiley & Sons, Нью-Йорк. Таким образом, пятиокись фосфора часто используется в качестве осушителя, чтобы сохранить места сухими и свободными от влаги, переносимой по воздуху.Макромолекулярная форма может быть получена путем нагревания соединения в запаянной трубке в течение нескольких часов и выдерживания расплава при высокой температуре перед охлаждением расплава до твердого состояния. Пятиокись фосфора, 98% ACC № 96386 Раздел 1 - Химический продукт и идентификация компании: Название MSDS: Пятиокись фосфора, 98% Номера по каталогу: AC2008

, AC2008

Синонимы: Пятиокись дифосфора; Фосфорный ангидрид; Оксид фосфора (V); Идентификация компании POX: Acros Organics N.V. One Reagent Lane Fair Lawn, NJ 07410 Для информации на севере… В случае пятиокиси фосфора молекулы с формулой P2O5 будут связываться друг с другом с образованием более крупных молекул P4O10.n белое твердое вещество без запаха, образующееся при горении фосфора: имеет сильное сродство к воде, с которой образует фосфорные кислоты. Основанная в 1992 году, компания специализируется на производстве пятиокиси фосфора и полифосфорной кислоты с полным оборудованием и контрольно-измерительными приборами, занимает площадь от 10000 м2 и более. P305 + P351 + P338 ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Он также очень разъедает человеческие ткани и может вызывать химические ожоги и воспаление дыхательных путей даже в низких концентрациях.В органической химии пятиокись фосфора используется для дегидратации органических соединений, например для превращения амидов в нитрилы, важный класс органических молекул, используемых в производстве резины и лабораторных процедурах. P4O10 получают сжиганием тетрафосфора с достаточным количеством кислорода: пятиокись фосфора ReagentPlus ®, 99% Синоним: фосфорный ангидрид, оксид фосфора (V) Номер CAS 1314-56-3. Большинство практических применений и применений пятиокиси фосфора сосредоточено вокруг его чрезвычайного сродства к воде, что делает его отличным обезвоживающим агентом.Он будет экзотермически реагировать с водой с образованием указанной кислоты. ► Он используется в качестве дегидратирующего агента в органическом синтезе, который представляет собой процесс образования органических соединений посредством реакций других органических соединений. Оксигалогениды фосфора также образуются при нагревании пятиокиси с фторидами или хлоридами щелочных и щелочноземельных металлов; таким образом, POF 3 производится с фторидом кальция, а POCl 3 с хлоридом натрия. Обычно он находится в виде димера P 2 O 5, поэтому известен как пятиокись фосфора.Порошок пятиокиси фосфора: пятиокись фосфора представляет собой белый микрокристаллический легкий порошок, который получают при сжигании элементарного фосфора в избытке кислорода. Пятиокись фосфора представляет собой соответствующий ангидрид фосфорной кислоты (h4PO4) и будет бурно реагировать с водой с образованием фосфорной кислоты в соответствии с уравнением: Энтальпия изменения этой реакции составляет -177 кДж / моль, что означает, что на каждый 1 моль P4O10, 177 кДж энергии выделяется в виде тепла. Предприятие расположено в районе Кишуян города Чанчжоу.В его штате более 35 человек, в том числе три специалиста. Его химическое название - декаоксид тетрафосфора. Найдите другую реакцию. Он также преобразует серную кислоту (h3SO4) в триоксид серы (SO3), удаляя один кислород и два атома водорода; одна молекула воды, и она превратит перхлорат водорода (HClO4) в гептоксид дихлора (Cl2O7). Опубликовано 1 июля 2014 г. Последнее обновление 31 мая 2017 г. + показать все обновления. Каждый тетраэдр состоит из центрального атома фосфора, окруженного 4 атомами кислорода, причем три основных атома кислорода каждого тетраэдра являются общими.Пятиокись фосфора и вода. Примечание. Обратите внимание на окончание «-ous» в первых двух именах. Пентоксид ди-фосфора CAS 1314-56-3 особо чистый - Найдите паспорт безопасности материала (MSDS) или паспорт безопасности (SDS), сертификат подлинности, спецификации и дополнительную информацию. Что такое пятиокись фосфора Пятиокись фосфора представляет собой оксид фосфора. Он реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты h4PO4. Пятиокись фосфора использовалась в начале и середине 20 века для получения фосфорной кислоты путем растворения ее в воде. Требуется немедленная медицинская помощь. 105587).► Он также используется для образования ангидридов, содержащих кислород… Он бурно реагирует с основаниями и является коррозионным. Однако реакция гидролиза пятиокиси фосфора с водой и водосодержащими веществами, такими как древесина, очень экзотермична и может выделять достаточно энергии, чтобы катализировать реакцию горения между водосодержащим материалом и атмосферой. (Цена НДС, 21%, включая. Геометрическая структура пятиокиси фосфора аналогична углеводородному кристаллу адамантана и имеет относительно высокую температуру плавления для ковалентно связанных соединений при 340 ° C.Особая конфигурация молекул делает пятиокись фосфора менее плотной, чем большинство кристаллических твердых веществ, с плотностью всего 2,3 г / см3. Обратитесь к паспорту безопасности для получения дополнительной информации. Предприятие расположено в районе Кишуян города Чанчжоу. На нем работают более 35 человек, в том числе три специалиста. Самая известная, метастабильная форма [1], показанная на рисунке, состоит из молекул P4O10. Свойства пятиокиси фосфора. Физические свойства. Несмотря на то, что пятиокись фосфора полярна, она не растворяется в воде, поскольку вместо этого подвергается экзотермическому гидролизу.При хранении пятиокись фосфора вступает в реакцию с атмосферой, образуя слой фосфорной кислоты вокруг соединения. Вдыхание: Вдыхание оказывает повреждающее действие на слизистые оболочки и верхние дыхательные пути. P 2 O 5 + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 3 Физический Tidwell. Фосфор в фосфорной кислоте, используемой для изготовления большинства сухих фосфорных удобрений, а также некоторых жидкостей, находится в ортофосфатной форме. Пятиокись фосфора - белое твердое вещество без запаха, образующееся при горении фосфора: имеет сильное сродство к воде, с которой образует фосфорные кислоты.Пятиокись фосфора является мощным дегидратирующим агентом, который экзотермически реагирует с водой, выделяя столько тепла, что часть воды теряется в виде пара. Молярная масса пятиокиси фосфора соответствует 283,9 г / моль. Хотите узнать больше? В этом видео демонстрируются некоторые свойства и применение пятиокиси фосфора. P305 + P351 + P338 При попадании в глаза: осторожно промыть водой в течение нескольких минут. Фосфор встречается в нескольких аллотропных формах, наиболее распространенными из которых являются белый фосфор и красный фосфор (см. Рисунок 2).Иногда общее название соединения происходит от его эмпирической формулы, а не от молекулярной формулы. [10] Эта реакция напоминает окисление Сверна. Реакция с водой очень интенсивная и продолжается в огромном… Мы помогаем сотням тысяч людей каждый месяц узнавать о мире, в котором мы живем, и о последних научных открытиях. «Мы определяем органическую химию как химию углеродных соединений». - Август Кекуле. Красный фосфор - это неядовитый порошок темно-красного цвета, который не является легковоспламеняющимся.Его реакция с горячей водой намного сложнее. Пятиокись фосфора имеет молекулярную формулу P4O10 и, следовательно, эмпирическую формулу P2O5. Этот слой кислоты может препятствовать тому, чтобы пентоксид фосфора вытягивал воду из воздуха, что может сделать его менее эффективным в качестве осушителя. Технический способ производства фосфорной кислоты. Мы охватываем все: от технологий солнечных батарей до изменения климата и исследований рака. Пятиокись фосфора представляет собой ангидрид, что означает, что он образуется при удалении воды (h3O) из соединения.Диполь-дипольные взаимодействия связей P – O – P - это то, что удерживает молекулу вместе. Источник (и): https://shorte.im/baEwG. Фосфор содержится в воде, твердых телах (детрите) и в телах биологических организмов. © 2020 ООО "Наука Трендс". Соединение легко окисляется воздухом до пятиокиси. P 4 O 10 + 6H 2 O → 4H 3 PO 4 или P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 [Проверить баланс] Реакция взаимодействия пятиокиси фосфора и воды с образованием ортофосфорной кислоты. Многие полиморфы имеют несколько иное молекулярное расположение, чем обычный пятиокись фосфора.Между коммерчески важными P4O6 и P4O10 известны оксиды фосфора с промежуточной структурой. Добавлен документ с общей информацией. Пятиокись фосфора - определение пятиокиси фосфора… Очень полезно. Если я хочу, чтобы 15% фосфора означало, сколько пятиокиси фосфора нужно добавить, Вам интересно узнать, какие президенты, знаменитости и гении имеют самый высокий известный IQ? Все полиморфы пятиокиси фосфора основаны на тетраэдрическом расположении атомов фосфора и кислорода.Например, пятиокись фосфора превращает азотную кислоту (HNO3) в свой ангидрид двуокись азота (N2O5). Пятиокись фосфора обычно используется в качестве промышленного осушителя и играет роль промежуточного реагента для превращения кислоты в их ангидридные аналоги. Пятиокись фосфора используется как сильнодействующий осушающий и обезвоживающий агент. Пятиокись дифосфора, # "P" _2 "O" _5 #, интересна тем, что она обычно существует в виде димера. Другие полиморфы являются полимерными, но в каждом случае атомы фосфора связаны тетраэдром атомов кислорода, одна из которых образует концевую связь P = O, включающую передачу концевых кислородных p-орбитальных электронов разрыхляющим одинарным связям фосфор-кислород.Но для этого требовался запас белого фосфора, который сравнительно трудно найти. Пятиокись фосфора - это химическое соединение с молекулярной формулой P4O10 (общее название происходит от эмпирической формулы P2O5). Все права защищены. СИКАПЕНТ с индикатором (осушитель пятиокиси фосфора для эксикаторов) на инертном носителе; Синоним: Осушитель пятиокиси фосфора, гранулированный; Найдите паспорт безопасности материалов Supelco-1.00543, соответствующие рецензируемые документы, техническую документацию, аналогичные продукты и многое другое в Sigma-Aldrich.В основном он используется в производстве оптического стекла и теплоизоляционного стекла. Осушающие свойства пятиокиси фосфора часто используются для превращения ряда кислот в их соответствующие ангидриды. Опасности: Пятиокись фосфора (P 2 O 5) бурно реагирует с водой, вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз, а также может вызывать раздражение дыхательных путей. Оба оксида имеют структуру, основанную на тетраэдрической структуре элементарного белого фосфора. Его химическое название - декаоксид тетрафосфора. Меры первой помощи При попадании в глаза Немедленно промыть большим количеством воды, в том числе под веками, в течение не менее 15 минут.Точно так же эмпирическая формула для этилена (C2h5) и бутена (C4H8) - Ch3. Например, стабильная форма «O» состоит из циклических расположений колец P6O6, аналогичных структуре различных силикатных минералов. [3] Он тесно связан с соответствующим ангидридом фосфористой кислоты P4O6. При контакте с водой в различных условиях пятиокись фосфора образует одну или несколько кислот с различной степенью гидратации. Узнать больше. Это производит фосфорную кислоту. Невозможно образовать пятиокись фосфора путем дегидратации фосфорной кислоты, так как тепла, необходимого для катализа реакции, достаточно, чтобы выкипеть избыток воды.Реакция с водой очень интенсивная и… Ее получают путем сжигания фосфора в ограниченном количестве воздуха при низкой температуре. Он очень гигроскопичен и превращается водой в h4PO4 через промежуточные соединения. Это создает опасность пожара и взрыва. Его иногда называют пентоксидом дифосфора, фосфорным ангидридом и декоксидом тетрафосфора. Однако реакция гидролиза пятиокиси фосфора с водой и водосодержащими веществами, такими как древесина, очень экзотермична и может выделять достаточно энергии, чтобы катализировать реакцию горения между водосодержащим материалом и атмосферой.Фото 3: Реакция настолько экзотермична, что часть добавленной воды сразу испаряется. Оксид фосфора (III) представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, которое пахнет чесноком и имеет ядовитые пары. Докажи, что ты человек, что больше, 2 или 8? Пятиокись фосфора - полярное соединение. Он используется при приготовлении фосфорной кислоты, как сушка и… Требуется немедленная медицинская помощь. Это приятно слышать! Это эмпирическая формула. Пятиокись фосфора Фосфорная кислота: Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).Его можно безопасно держать только под водой. Фосфор имеет несколько аллотропов. Это вещество используется в следующих областях: составление смесей и / или переупаковка. Во многих реакциях, требующих удаления молекулы воды, может использоваться P2O5, например дегидратация амидов до нитрилов. Оксид фосфора (III) реагирует с холодной водой с образованием раствора слабой кислоты H 3 PO 3, известной как фосфористая кислота, ортофосфорная кислота или фосфоновая кислота. Он очень гигроскопичен и превращается водой в h4PO4 через промежуточные соединения.Каталитическое дегидрирование с использованием палладия на активированном угле в нафталине при кипячении с обратным холодильником в атмосфере диоксида углерода дало ароматизированный пирроло [2,1-a] изохинолин (163) в три стадии и общий выход 24% (схема 40). Все смеси в этом исследовании были приготовлены с коммерческим пентоксидом фосфора P 2 O 5 и карбонатом кальция CaCO 3 (сигма-альдрих> 98%) и деионизированной водой порядка 6 мкСм при 18 ° C. «Пент-» в «пятиокиси» происходит от эмпирической формулы P2O5. Пятиокись фосфора представляет собой ангидрид ортофосфорной кислоты h4PO4.Пятиокись фосфора является сильнодействующим дегидратирующим агентом, на что указывает экзотермический характер его гидролиза: однако его полезность для сушки несколько ограничивается его тенденцией образовывать защитное вязкое покрытие, которое препятствует дальнейшему обезвоживанию неизрасходованным материалом. Обычно он находится в виде димера P 2 O 5, поэтому известен как пятиокись фосфора. что такое?) Наиболее важным приложением является превращение первичных амидов в нитрилы: [8]. Некоторые люди обладают своим интеллектом […]. Роль лабораторных исследований остается основным принципом ведения болезней, где быстрая диагностика и своевременное и соответствующее вмешательство […], осаждение, по определению в химии, относится к фазовому переходу, при котором происходит непосредственный переход вещества из газообразного состояния в […]. В Китае микро-коммерческие автомобили очень популярны в развивающихся регионах, где дорожные условия являются сложными и варьируются от асфальта […]. В биохимии липиды функционируют как большая группа встречающихся в природе органических соединений, которые растворимы в неполярных органических растворителях и […]. Еще в июне EPA под руководством Прюитта приняло так называемое «новое правило значимого использования» (SNUR) в отношении использования […], Атопический дерматит - это хроническое воспалительное заболевание кожи, которое в первую очередь начинается в раннем детстве.Пятиокись дифосфора. «Реагент Онодера», раствор P4O10 в ДМСО, используется для окисления спиртов. Белый фосфор, один из аллотропов элементарного фосфора, состоит из молекул, состоящих из 4 атомов фосфора, расположенных в тетраэдрической структуре. В конце концов, pent- это префикс химической номенклатуры, означающий «пять», а формула P4O10 ясно указывает на то, что существует 10 атомов кислорода. Во многих реакциях, требующих удаления молекулы воды, может использоваться P2O5, например дегидратация амидов до нитрилов.[4] Метастабильная орторомбическая форма «O» (плотность 2,72 г / см3, температура плавления 562 ° C) имеет слоистую структуру, состоящую из соединенных между собой колец P6O6, что мало чем отличается от структуры некоторых полисиликатов. Меры первой помощи При попадании в глаза Немедленно промыть большим количеством воды, в том числе под веками, в течение не менее 15 минут. Декаоксид тетрафосфора. n белое твердое вещество без запаха, образующееся при горении фосфора: имеет сильное сродство к воде, с которой образует фосфорные кислоты. Реакция с водой очень интенсивная и протекает с выделением… [7] Дегидратация фосфорной кислоты с образованием пятиокиси фосфора невозможна, поскольку при нагревании метафосфорная кислота будет кипеть, не теряя всей своей воды.Большая часть пятиокиси фосфора, которая не используется в качестве осушителя, используется в качестве промежуточного реагента для создания других соединений. При нагревании выше 210 ° C триоксид фосфора диссоциирует на PO 2 и красный фосфор. [11], пентоксид фосфора сам по себе не горюч. Пятиокись фосфора Бекельхайда - неорганическое химическое соединение, состоящее из четырех атомов фосфора и десяти атомов кислорода. Реагирует бурно с водой. Оксид - Оксид - Оксиды фосфора: Фосфор образует два общих оксида, оксид фосфора (III) (или гексоксид тетрафосфора), P4O6, и оксид фосфора (V) (или декаоксид тетрафосфора), P4O10.Стабильная форма - это фаза с более высокой плотностью, также ромбическая, так называемая O 'форма. Пятиокись фосфора вызывает коррозию металлов и может повредить ткани человека даже в небольших концентрациях. Исторически пятиокись фосфора создавалась в результате реакции с белым фосфором и кислородом, но другие более эффективные методы производства имели преимущество. Чтобы предотвратить это, пятиокись фосфора обычно перерабатывают в гранулированную форму для использования в осушителях. Как и триоксид серы, он активно реагирует с водой и содержащими воду веществами, такими как дерево или хлопок, выделяет много тепла и может даже вызвать пожар из-за сильно экзотермического характера таких реакций.Некоторые удобрения упоминаются для фосфора как P2O5, а некоторые как P, а также рекомендации по фосфору для сельскохозяйственных культур как P2O5 или как P, так что простое преобразование согласно… Реакция, инициированная водой, является настолько экзотермической, что часть добавленной воды немедленно испаряется. Анализаторы влажности P 2 O 5 не подходят для измерения влажности газов или газовых смесей, которые будут реагировать с пентоксидом фосфора в ячейке обнаружения. В естественных условиях фосфор в небольших количествах содержится в воде, растениях и животных.Вдыхание: Вдыхание оказывает повреждающее действие на слизистые оболочки и верхние дыхательные пути. Агрессивно в отношении многих металлов в присутствии воды. Он вызывает коррозию металла и вызывает сильное раздражение - он может вызвать серьезные ожоги глаз, кожи, слизистых оболочек и дыхательных путей даже при таких низких концентрациях, как 1 мг / м3. В этом видео демонстрируются некоторые свойства и применение пятиокиси фосфора. P4O10 получают путем сжигания тетрафосфора с достаточным запасом кислорода: на протяжении большей части 20-го века пятиокись фосфора использовалась для получения концентрированной чистой фосфорной кислоты.Он даже способен отнимать у воды серную кислоту, позволяя перегонять из нее триоксид серы. пятиокись фосфора Краткая характеристика опасности h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз. Гексагональная ячейка молекулы пятиокиси фосфора удерживается вместе слабыми силами Ван-дер-Ваальса - электростатическим притяжением между молекулами. 0 0. Это кислотный ангидрид фосфористой кислоты, H 3 PO 3, который образуется, когда P 4 O 6 медленно растворяется в холодной воде. Он бурно реагирует с основаниями и вызывает коррозию.Исторически основным методом образования пятиокиси фосфора является сжигание элементарного фосфора и кислорода. Однако при обычных температурах превращение белого алло… Это эмпирическая формула. Хотите больше научных тенденций? Пятиокись фосфора представляет собой белый микрокристаллический легкий порошок, который получают при сжигании элементарного фосфора в избытке кислорода. Мейер, М.С. «Оксид фосфора (V)» в Энциклопедии реагентов для органического синтеза (Эд: Л. Пакетт) 2004, J.Wiley & Sons, Нью-Йорк. Пятиокись фосфора представляет собой белый микрокристаллический легкий порошок, который получают при сжигании элементарного фосфора в избытке кислорода. Он очень стабилен и является плохим окислителем. Анонимный. Молекула P 4 O 10 представляет собой ангидрид ортофосфорной кислоты H 3 PO 4. Схема 40. Пентоксид фосфора 1314-56-3> 95 4. Добавление воды вызывает сильную реакцию. Проницательный читатель может заметить нечто странное. Первый представляет собой восковое, желтовато-белое, очень легковоспламеняющееся и ядовитое твердое вещество.ПАСПОРТ БЕЗОПАСНОСТИ (в соответствии с Регламентом (ЕС) 2015/830) 110260-ди-Пентоксид фосфора Версия: 5 Дата редакции: 11.04.2019 Стр. 2 из 9 Дата печати:… Химические свойства. Фосфор неестественно присутствует в удобрениях (используемых в сельском хозяйстве), очистителях (используемых в промышленности) и сточных водах (из бытовых сточных вод). Основанная в 1992 году, компания специализируется на производстве пятиокиси фосфора и полифосфорной кислоты с полным оборудованием и контрольно-измерительными приборами, занимает площадь от 10000 м2 и более.Лучшие ответы ищите на этом сайте https://shorturl.im/axmwP. Процесс: Производство и переработка почвы. Структура каркаса P4O10 напоминает адамантан с точечной группой симметрии Td. Продолжайте полоскание. Тепло в отсутствие воздуха превращает белый фосфор в красный фосфор. Немедленное медицинское действие Слабые силы Ван-дер-Ваальса удерживают эти молекулы вместе в гексагональной решетке (однако, несмотря на высокую симметрию молекул, кристаллическая упаковка не является плотной упаковкой [2]). Подпишитесь на нашу рассылку новостей науки! Это создает опасность пожара и взрыва.P2O5 - Пятиокись дифосфора. Меры предосторожности P231 Работать в среде инертного газа. Наиболее распространенная форма - гексагональная ячейка, состоящая из 4 различных тетраэдров фосфора. Фосфор в фосфорной кислоте, используемой для производства большинства сухих фосфорных удобрений, а также некоторых жидкостей, находится в ортофосфатной форме. Пятиокись фосфора используется с 85% фосфорной кислотой для получения> 100% фосфорной кислоты для карбонатного разложения и последующего изотопного анализа. Это химическое соединение с молекулярной формулой.В результате образуется фосфорная кислота. Пятиокись фосфора представляет собой ангидрид ортофосфорной кислоты h4PO4. [12], InChI = 1S / P6o5 Определение пятиокиси, оксида, содержащего пять атомов кислорода, например, пятиокиси фосфора P2O5. Обычно они образуются с двойными связями P = O, такими как форма o ’- (P2O5), показанная ниже. Формула: P2O5. Молекулярная формула соединения либо равна его эмпирической формуле, либо является целым числом, кратным его. Фосфор также известен как белый фосфор. Снимите контактные линзы, если они есть, и это легко сделать.Дайте определение пятиокиси фосфора. Пятиокись фосфора уникальна тем, что может существовать в виде до 4 различных полиморфов. Наиболее распространенной формой является одиночная молекула P4O10, которая образуется в результате слипания двух меньших молекул P2O5. Растворение P 4 O 6 в холодной воде дает фосфористую кислоту H 3 PO 3; в горячей воде образуются элементарный фосфор, фосфин, фосфорная кислота и другие соединения. Формула: P 2 O 5 Молекулярная масса: 141,9 Температура сублимации: 360 ° C Красный фосфор более стабилен, плохо воспламеняется и не ядовит.Он также очень коррозийный ... Как объяснил другой, фосфор может храниться под водой, не вступая в реакцию. Реагирует бурно с хлорной кислотой. Синонимы пентоксида дифосфора, произношение пентоксида дифосфора, перевод пентоксида дифосфора, определение пентоксида дифосфора на английском языке. P303 + P361 + P353 При попадании на кожу (или волосы): немедленно снять всю загрязненную одежду. Пятиокись фосфора очень агрессивна по отношению к металлам и при контакте с металлами образует различные оксиды металлов и фосфаты.Это ангидрид фосфорной кислоты, который очень гигроскопичен, что означает, что он легко поглощает воду из окружающей атмосферы. / c1-11-5-12 (2) 8-13 (3,6-11) 10-14 (4,7-11) 9-12, молекулярная форма: O = P13OP2 (= O) OP (= O) (O1) OP (= O) (O2) O3, кристалл o ′ формы: P12 (= O) OP3 (= O) OP4 (= O) OP5 (= O) OP6 (= O) OP (= O) (O1 ) OP7 (= O) OP (= O) OP (= O) OP (= O) (O2) OP (= O) OP (= O) OP (= O) (O3) OP (= O) OP (= O) OP (= O) (O4) OP (= O) OP (= O) OP (= O) (O5) OP (= O) OP (= O) OP (= O) (O6) OP (= O ) OP (= O) (O7) O, Если не указано иное, данные для материалов приведены в их. Концентрацию фосфорной кислоты определяли объемным титрованием с использованием гидроксида натрия.Оксид фосфора (V) представляет собой белый хлопьевидный порошок, который можно получить путем нагревания элементарного фосфора в избытке кислорода. Контакт с кожей Немедленно смыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут. [6] Усовершенствования в технологии фильтрации приводят к тому, что «мокрый процесс с фосфорной кислотой» заменяет термический процесс, устраняя необходимость в производстве белого фосфора в качестве исходного материала. Температура кипения пятиокиси фосфора всего на 20 ° C выше, чем температура плавления, поэтому он часто пропускает плавление и возгоняется непосредственно в газ.n белое твердое вещество без запаха, образующееся при горении фосфора: имеет сильное сродство к воде ... В основном используется для изготовления оптического стекла и теплоизоляционного стекла. Один из полиморфов пентоксида фосфора представляет собой аморфное стекло, созданное путем слияния любых двух различных полиморфов. Молекулярная формула сообщает вам вид и количество атомов в отдельно стоящей одиночной молекуле соединения. Д. Э. К. Корбридж "Фосфор: краткое описание его химии, биохимии и технологии", 5-е издание Elsevier: Амстердам.Это белое кристаллическое твердое вещество представляет собой ангидрид фосфорной кислоты.

2020 пятиокись фосфора и вода

что такое p2o5

Он связывается с CDK5 с образованием активной киназы. Относительная молекулярная масса фосфора 31 и кислорода 16. масса 1 моль P2O5 = (31x2) + (16x5) = 142 г / моль. На каждую молекулу PO4 приходится 1 атом фосфора (P), тогда как на каждую молекулу P2O5 приходится 2 атома фосфора (P). Ок. 0 0. Коэффициент преобразования ортофосфата (PO4) в пятиокись фосфора (P2O5) равен 0.7473. Некоторые удобрения упоминаются для фосфора как P2O5, а некоторые как P, а также рекомендации по фосфору для сельскохозяйственных культур как P2O5 или как P, так что простое преобразование в соответствии с… P2O5 => Пентахлорид фосфора Когда ацетамид нагревают с помощью P2O5: Тогда уравнение формируется следующим образом: -Ch4CONh3 + P2O5 -----> Ch4CN + P2O6h3 Здесь амид превращается в нитрил. Бустерные классы. Ваша панель инструментов и рекомендации. Ок. P 2 O 5 :. 1,3994. $ \ endgroup $ - Xiaolei Zhu 8 дек. '13 в 20:11 Неопределенное использование слова "формула", которое может означать две разные вещи, вызывает ваше замешательство.Это белое кристаллическое твердое вещество представляет собой кислотный ангидрид фосфорной кислоты. раджу верма. Фосфор и кислород - неметаллические элементы. Для преобразования. Сравните это со спецификацией производителя. Молярная масса P2O5 составляет 141,9445 г / моль Название соединения - пятиокись фосфора Преобразование между массой P2O5 и молями RE: какова эквивалентная масса P2O5 (фосфористая кислота)? 4 P + 5 O 2 → 2 P 2 O 5. акр. Это мощный осушитель. Проблема: Рассмотрим реакцию: 2h4PO4 → P2O5 + 3h3OU, используя информацию в следующей таблице: Время (с) P 2O5 (M) 0 010 1.30 x 10 -320 4,30 x 10 -330 6,10 x 10 -340 7,30 x 10-350 7,90 x 10 -3i) Рассчитайте среднюю скорость образования P2O5 между 10,0 и 40,0 с. Благодаря своей жадности к воде, это один из самых сильных известных обезвоживающих агентов. Пятиокись фосфора - это химическое соединение с формулой P2O5. спасибо Потому что это эмпирическая формула p2o5. Использование P2O5 в традиционной керамике, как его химический состав влияет на свойства глазурей после обжига Умножить на. Это определение встречается часто и встречается в следующих категориях Acronym Finder: наука, медицина, инженерия и т. Д.CaCO3. аналогично в цементе? Одно из определений P2O5 - «пятиокись фосфора». Пятиокись фосфора P2O5 Молярная масса, молекулярный вес. Его также называют белым фосфором. Этот сайт может вам помочь. P2O5 означает пятиокись фосфора (химия). Предложите новое определение. Всем привет . P + O2 = P2O5 - балансировщик химических уравнений. Дом. Синтез. 0.4 Почему оксид фосфора (V) представляет собой p4o10, а не p2o5? CaCO3. Из полученной массы собранного MgNh5PO4.6h3O вычислите свое значение а) для массы «P2O5» в исходной массе анализируемого удобрения б)% «P2O5» в удобрении.Пятиокись фосфора - это наиболее часто используемое название для # P_4O_10 #, белого молекулярного твердого вещества, эмпирическая формула которого - # P_2O_5 #. Это ангидрид фосфорной кислоты. Q: A: Что такое аббревиатура P2O5? P2O5 представляет собой белое кристаллическое твердое вещество при комнатной температуре. Присоединяйтесь к сообществу и зарегистрируйте бесплатную гостевую учетную запись, чтобы оставить ответ. Ок. Этот белок и нейрон-специфический активатор CDK5 CDK5R1 / p39NCK5A оба имеют ограниченное сходство с циклинами и, таким образом, могут определять отдельное семейство белков, активирующих циклин-зависимые киназы.P2O5 - это эмпирическая формула, а P4O10 - это молекулярная формула. * Время ответа зависит от темы и сложности вопроса. Исходный материал - пятиокись фосфора - это исходный материал для сложных эфиров фосфорной кислоты, используемых в качестве поверхностно-активных веществ и экстрагирующих агентов. Q: A: Как сократить «пятиокись фосфора»? Фосфорная кислота, также известная как ортофосфорная кислота или фосфорная (V) кислота, представляет собой слабую кислоту с химической формулой H 3 P O 4. Обычно она встречается в воде в виде бесцветного сиропа с концентрацией 85%.Ответ на вопрос: Как правильно назвать P2O5? Его температура плавления составляет 340 C (644 ̊F), точка кипения 360 ̊C (680 ̊F), плотность 2,39 г / см3. К. Водородные связи стабилизируют молекулу, позволяя органической цепи образовывать дополнительные связи за счет дисперсионных сил. Кроме того, при дегидратации карбоновых кислот пентоксидом фосфора (P2O5) образуются ангидриды кислот, потому что это сильный дегидратированный ангидрид; P2O5 сам реагирует с… 2.5.磷 - P. Молярная масса of P. O 2; Продукты. Влияние P2O5 на клинкер и цемент химически? Резюме: Белок, кодируемый этим геном, является нейрон-специфическим активатором киназы CDK5.Исходная проба удобрения - 4,03 г. Каков массовый процент P2O5 в этом образце удобрения? Кикер для меня - это когда я заполняю свой отчет по страхованию урожая, и он запрашивает информацию. P - фосфор, O - кислород. Молекулы P2O5 имеют два (ди-) атома P и пять (пент-) атомов O, поэтому название соединения - пятиокись дифосфора. Я сообщаю на бумаге и исправляю P и K в форме на P2O5 и K2O и отмечаю, что форму следует исправить, поскольку я уверен, что большинство из них делают это таким образом, вместо того, чтобы делать математические вычисления для преобразования применяемых P2O5 в фактический P.каково влияние P2O5 на качество клинкера (детали химического соединения)? Джерри. В этом видео мы сбалансируем уравнение P2O5 + h3O = h4PO4 и предоставим правильные коэффициенты для каждого соединения. Q: A: Что означает аббревиатура P2O5? Учащийся обнаруживает, что в его продукте содержится 2,87 г Mg (Nh5) (PO4) (h3O) 6. Знаете ответ на этот вопрос? В этом видео мы сбалансируем уравнение P + O2 = P2O5 и предоставим правильные коэффициенты для каждого соединения. «Пятиокись фосфора» может сокращаться как P2O5.Продукт - пятиокись фосфора (P2O5). Фосфор находится на один ряд вниз и на одну группу слева от кислорода в периодической таблице. P2O5 означает «Пятиокись фосфора». P2O5 - пятиокись фосфора. Информация о реакции. Коэффициенты пересчета, используемые в сельском хозяйстве. Фосфорная кислота 60% P2O5 Автор: PotashCorp Тема: Лист данных: Фосфорная кислота 60% P2O5 Ключевые слова: фосфорная кислота 60% P2O5, GQ54, MGA, удобрения, PotashCorp, Potash Corp, POT, PCS Дата создания: 5/6/2015 3:52 : 59 PM Перевести граммы P2O5 в моль или моль P2O5 в граммы.Q: A: Тип реакции. Он называется пентоксидом фосфора в соответствии с соглашением об именах IUPAC, но также известен как фосфорный ангидрид и… Калькулятор молярной массы вычисляет молярную массу, молекулярную массу и элементный состав любого данного соединения. Сбалансированное химическое уравнение. Реакция следующая: P + O2 -> P2O5 Хорошо сбалансированное химическое уравнение содержит равное количество каждого вида как со стороны реагента, так и со стороны продукта. Остальная часть материала состоит из других элементов в составе компаундов и наполнителя.Расчет молекулярной массы: 30,973761 * 2 + 15,9994 * 5 ›› Молекулярная масса P2O5. Доступный фосфат (P2O5) ..... 53% растворимый калий (K2O) ..... 2% Получено из: моноаммонийфосфата и монофосфата калия Рекомендации по применению: Используйте в соответствии с рекомендациями квалифицированного специалиста или учреждения или в соответствии с в… Вы можете просмотреть более подробную информацию о каждой единице измерения: молекулярная масса P2O5 или граммы. Это соединение также известно как пятиокись фосфора. с уважением. Наполнитель может быть измельченным известняком, чтобы компенсировать кислотный потенциал удобрения, вместе с некоторым инертным материалом.Переключиться на. P2O5 - это эмпирическая формула полиморфа P4O10. 1 моль равен 1 моль P2O5, или 141,944522 грамма. Это преобразование основано на соотношении молярных масс двух соединений. P 2 O 5 называют пентаоксидом дифосфора. Мы предполагаем, что вы конвертируете моль P2O5 в грамм. Эмпирическая формула означает наименьшее целочисленное отношение, поэтому 4: 10 можно упростить до 2: 5 Ответ. фосфат (P2O5) и 8% (3-е число) водорастворимый калий (K2O). Стекло - привыкли… 5 лет назад. Возможное воздействие на здоровье ----- Удобрения обозначены как N, P и K - фактические.Основной единицей измерения количества вещества в системе СИ является моль. га. Получите подробный ответ: что такое механизм толкания стрелы следующего: при использовании P2O5 / MeSO3H какой механизм толкания стрелы следующий: нас. Молярная масса P2O5 = 141,944522 г / моль. Это соединение также известно как пятиокись фосфора. Реагенты. P2O5 - это соединение, которое многие страны (в частности, Португалия) обычно используют для выражения количества фосфора (по степени) или содержания фосфора в удобрениях, и / или растениях, и / или почве.0,4047. Это изображение молекулы из Википедии. Во многих реакциях, требующих удаления молекулы воды, может использоваться P2O5, например дегидратация амидов до нитрилов. CaO. Просто хочу знать, как бы я подошел к этому вопросу, с чего бы начать. Сокращение P2O5 означает «пятиокись фосфора». Зарегистрировавшись, вы получите тысячи пошаговых решений для ваших домашних заданий.

Молекулярный вес P2O5

Молярная масса of P2O5 = 141.944522 г / моль

Это соединение также известно как пятиокись фосфора.

Перевести граммы P2O5 в моль или моль P2O5 в граммы

Расчет молекулярной массы:
30.973761 * 2 + 15.9994 * 5


Элемент Символ Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Кислород O 15.9994 5 56,358%
Фосфор P 30.973761 2 43,642%

В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества.Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Пятиокись ди-фосфора CAS 1314-56-3 | 100540

Пиктограмма (и) опасности
Заявление об опасности h414: Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
EUH014: Бурно реагирует с водой.
Меры предосторожности P260: Не вдыхать пыль или туман.
P280: Пользоваться защитными перчатками / защитной одеждой / средствами защиты глаз / лица / органов слуха.
P301 + P330 + P331: ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: прополоскать рот. Не вызывает рвоту.
P303 + P361 + P353: ПРИ ПОПАДАНИИ НА КОЖУ (или волосы): немедленно снять всю загрязненную одежду. Промыть кожу водой.
P304 + P340 + P310: ПРИ ВДЫХАНИИ: вывести человека на свежий воздух и обеспечить ему удобство для дыхания. Немедленно обратитесь в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР / к врачу.
P305 + P351 + P338: ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть, и это легко сделать. Продолжайте полоскание.
Сигнальное слово Опасно
Класс хранения 8B Негорючие, коррозионные опасные материалы
WGK WGK 1 немного опасно для воды
Утилизация 12
Неорганические кислоты и их ангидриды следует сначала разбавить или гидролизовать путем осторожного перемешивания в ледяной воде, а затем нейтрализовать (защитные перчатки, вытяжной шкаф!) Раствором гидроксида натрия (кат.№ 105587). Перед заполнением емкости D проверьте pH с помощью универсальных индикаторных полосок pH (Кат. № 109535). Дымящую серную кислоту следует осторожно по каплям размешать с 40% -ной серной кислотой (Кат. № 109286). Убедитесь, что для охлаждения достаточно льда! Когда достаточно остынет, обработайте высококонцентрированную серную кислоту, как описано выше. Аналогично этой процедуре другие ангидриды могут быть преобразованы в соответствующие им кислоты. Кислые газы (например, галогенид водорода, хлор, фосген, диоксид серы) можно вводить в разбавленный раствор гидроксида натрия и после нейтрализации утилизировать в контейнере D.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *