P2O5 что это за вещество: P2O5 — что это за вещество???? Помогите пожалуйста

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 0

В 1699 г. гамбургский алхимик X. Бранд в поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, при выпаривании мочи с углём и песком выделил белое воскообразное вещество, способное светиться.

Название «фосфор» происходит от греч. «phos» – свет и «phoros» – несущий. В России термин «фосфор» введён в 1746 г. М.В. Ломоносовым.

К основным соединениям фосфора относят оксиды, кислоты и их соли (фосфаты, дигидрофосфаты, гидрофосфаты, фосфиды, фосфиты).

Очень много веществ, содержащих фосфор, содержатся в удобрениях. Такие удобрения называют фосфорными.

Глава I Фосфор как элемент и как простое вещество

1.1 Фосфор в природе

Фосфор относится к числу распространенных элементов. Общее содержание в земной коре составляет около 0,08%. Вследствие лёгкой окисляемости фосфор в природе встречается только в виде соединений. Главными минералами фосфора являются фосфориты и апатиты, из последних наиболее распространён фторапатит 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2 . Фосфориты широко распространены на Урале, в Поволжье, Сибири, Казахстане, Эстонии, Беларуси. Самые большие залежи апатитов находятся на Кольском полуострове.

Фосфор – необходимый элемент живых организмов. Он присутствует в костях, мышцах, в мозговой ткани и нервах. Из фосфора построены молекулы АТФ – аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ – собиратель и носитель энергии). В организме взрослого человека содержится в среднем около 4,5 кг фосфора, в основном в соединении с кальцием.

Фосфор содержится также в растениях.

Природный фосфор состоит лишь из одного стабильного изотопа 31 Р. В наши дни известно шесть радиоактивных изотопов фосфора.

1.2 Физические свойства

Фосфор имеет несколько аллотропных модификаций – белый, красный, чёрный, коричневый, фиолетовый фосфор и др. Первые три из названных наиболее изучены.

Белый фосфор – бесцветное, с желтоватым оттенком кристаллическое вещество, светящееся в темноте. Его плотность 1,83 г/см 3 . Не растворяется в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. Имеет характерный чесночный запах. Температура плавления 44°С, температура самовоспламенения 40°С. Чтобы защитить белый фосфор от окисления, его хранят под водой в темноте (на свету идёт превращение в красный фосфор). На холоде белый фосфор хрупок, при температурах выше 15°С становится мягким и режется ножом.

Молекулы белого фосфора имеют кристаллическую решётку, в узлах которой находятся молекулы Р 4 , имеющие форму тетраэдра.

Каждый атом фосфора связан тремя σ-связями с другими тремя атомами.

Белый фосфор ядовит и даёт труднозаживающие ожоги.

Красный фосфор – порошкообразное вещество тёмно-красного цвета без запаха, в воде и сероуглероде не растворяется, не светится. Температура воспламенения 260°С, плотность 2,3 г/см 3 . Красный фосфор представляет собой смесь нескольких аллотропных модификаций, отличающихся цветом (от алого до фиолетового). Свойства красного фосфора зависят от условий его получения. Не ядовит.

Чёрный фосфор по внешнему виду похож на графит, жирный на ощупь, обладает полупроводниковыми свойствами. Плотность 2,7 г/см 3 .

Красный и чёрный фосфоры имеют атомную кристаллическую решётку.

1.3 Химические свойства

Фосфор – неметалл. В соединениях он обычно проявляет степень окисления +5, реже – +3 и –3 (только в фосфидах).

Реакции с белым фосфором идут легче, чем с красным.

I. Взаимодействие с простыми веществами.

1. Взаимодействие с галогенами:

2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 (хлорид фосфора (III)),

PCl 3 + Cl 2 = PCl 5 (хлорид фосфора (V)).

2. Взаимодействие с нематаллами:

2P + 3S = P 2 S 3 (сульфид фосфора (III).

3. Взаимодействие с металлами:

2P + 3Ca = Ca 3 P 2 (фосфид кальция).

4. Взаимодействие с кислородом:

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 (оксид фосфора (V), фосфорный ангидрид).

II. Взаимодействие со сложными веществами.

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.

1.4 Получение

Фосфор получают из измельченных фосфоритов и апатитов, последние смешиваются с углем и песком и прокаливаются в печах при 1500°С:

2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2

Фосфор выделяется в виде паров, которые конденсируются в приёмнике под водой, при этом образуется белый фосфор.

При нагревании до 250-300°С без доступа воздуха белый фосфор превращается в красный.

Чёрный фосфор получается при длительном нагревании белого фосфора при очень большом давлении (200°С и 1200 МПа).

1.5 Применение

Красный фосфор применяется при изготовлении спичек (см. рисунок). Он входит в состав смеси, наносимой на боковую поверхность спичечного коробка. Основным компонентом состава головки спички является бертолетова соль KClO 3 . От трения головки спички о намазку коробка частицы фосфора на воздухе воспламеняются. В результате реакции окисления фосфора выделяется тепло, приводящее к разложению бертолетовой соли.

Образующийся кислород способствует воспламенению головки спички.

Фосфор используют в металлургии. Он применяется для получения проводников и входит в состав некоторых металлических материалов, например оловянных бронз.

Также фосфор используют при производстве фосфорной кислоты и ядохимикатов (дихлофос, хлорофос и др.).

Белый фосфор используют для создания дымовых завес, так как при его горении образуется белый дым.

Глава II . Соединения фосфора

2.1 Оксиды

Фосфор образует несколько оксидов. Важнейшими из них являются оксид фосфора (V) P 4 O 10 и оксид фосфора (III) P 4 O 6 . Часто их формулы пишут в упрощённом виде – P 2 O 5 и P 2 O 3 . В структуре этих оксидов сохраняется тетраэдрическое расположение атомов фосфора.

Оксид фосфора (III) P 4 O 6 – воскообразная кристаллическая масса, плавящаяся при 22,5°С и превращающаяся при этом в бесцветную жидкость. Ядовит.

При растворении в холодной воде образует фосфористую кислоту:

P 4 O 6 + 6H 2 O = 4H 3 PO 3 ,

а при реакции со щелочами – соответствующие соли (фосфиты).

Сильный восстановитель. При взаимодействии с кислородом окисляется до Р 4 О 10 .

Оксид фосфора (III) получается окислением белого фосфора при недостатке кислорода.

Оксид фосфора (V) P 4 O 10 – белый кристаллический порошок. Температура возгонки 36°С. Имеет несколько модификаций, одна из которых (так называемая летучая) имеет состав Р 4 О 10 . Кристаллическая решётка этой модификации слагается из молекул Р 4 О 10 , связанных между собой слабыми межмолекулярными силами, легко разрывающимися при нагревании. Отсюда и летучесть этой разновидности. Другие модификации полимерны. Они образованы бесконечными слоями тетраэдров РО 4 .

При взаимодействии Р 4 О 10 с водой образуется фосфорная кислота:

P 4 O 10 + 6H 2 O = 4H 3 PO 4 .

Будучи кислотным оксидом, Р 4 О 10 вступает в реакции с основными оксидами и гидроксидами.

Образуется при высокотемпературном окислении фосфора в избытке кислорода (сухого воздуха).

Благодаря исключительной гигроскопичности оксид фосфора (V) используется в лабораторной и промышленной технике в качестве осушающего и дегидратируюшего средства. По своему осушающему действию он превосходит все остальные вещества. От безводной хлорной кислоты отнимает химически связанную воду с образованием её ангидрида:

4HClO 4 + P 4 O 10 = (HPO 3) 4 + 2Cl 2 O 7 .

2.2 Кислоты и их соли

а) Фосфористая кислота H 3 PO 3 . Безводная фосфористая кислота Н 3 РО 3 образует кристаллы плотностью 1,65 г/см 3 , плавящиеся при 74°С.

Структурная формула:

При нагревании безводной Н 3 РО 3 происходит реакция диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления):

4H 3 PO 3 = PH 3 + 3H 3 PO 4 .

Соли фосфористой кислоты – фосфиты . Например, K 3 PO 3 (фосфит калия) или Mg 3 (PO 3) 2 (фосфит магния).

Фосфористую кислоту Н 3 РО 3 получают растворением в воде оксида фосфора (III) или гидролизом хлорида фосфора (III) РCl 3:

РCl 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HCl.

б) Фосфорная кислота (ортофосфорная кислота ) H 3 PO 4 .

Безводная фосфорная кислота представляет собой светлые прозрачные кристаллы, при комнатной температуре расплывающиеся на воздухе. Температура плавления 42,35°С. С водой фосфорная кислота образует растворы любых концентраций.

Фосфор был открыт и выделен в 1669 году немецким химиком Х. Брандом. В природе этот элемент встречается только в виде соединений. Основные минералы — фосфорит Ca3(PO4)2 и апатит 3Ca3(PO4)2 . CaF2 или Ca5F(PO4)3. Кроме того, элемент входит в состав белков, а также содержится в зубах и костях. Фосфор легче всего взаимодействует с кислородом и хлором. При избытке этих веществ образуются соединения со (для P) +5, а при недостатке — со степенью окисления +3. Оксид фосфора может быть представлен несколькими формулами, отображающими разные химические вещества. Среди них самые распространенные — это P2O5 и P2O3. К другим редким и малоизученным оксидам относятся: P4O7, P4O8, P4O9, PO и P2O6.

Реакция окисления элементарного фосфора кислородом протекает медленно. Интересны ее различные стороны. Во-первых, в темноте хорошо видно свечение, которым она сопровождается. Во-вторых, процесс окисления этого происходит всегда с образованием озона. Это обусловлено получением промежуточного соединения — фосфорила PO — по схеме: P + O2 → PO + O, а затем: O + O2 → O3. В-третьих, окисление связано с резким изменением электропроводности окружающего воздуха из-за его ионизации. Выделение света без заметного разогревания, при протекании химических реакций, называется хемилюминесценцией. Во влажных средах зеленая хемилюминесценция обусловлена образованием промежуточного вещества PO.

Окисление фосфора протекает только при определенной концентрации кислорода. Она не должна быть ниже минимального и выше максимального порогов O2. Сам интервал зависит от температур и ряда других факторов. Например, при стандартных условиях окисления чистым кислородом фосфора возрастает до достижения 300 мм рт. ст. Затем она уменьшается и падает почти до нуля, когда парциальное давление кислорода достигнет 700 мм рт. ст. и выше. Таким образом, оксид при обычных условиях не образуется, так как фосфор практически не окисляется.

Пятиокись фосфора

Наиболее характерным окислом является фосфорный ангидрид, или фосфора, P2O5. Это белый порошок с едким запахом. При определении в парах его молекулярного веса, установлено, что более правильной записью его формулы является P4O10. Это негорючее вещество, оно плавится при температуре 565,6 С. Ангидрид P2O5 —кислотный оксид со всеми характерными свойствами, но он жадно поглощает влагу, поэтому применяется в качестве осушителя жидкостей или газов. Оксид фосфора может отнимать воду, которая входит в состав химических веществ. Ангидрид образуется в результате сгорания фосфора в атмосфере кислорода или воздуха, при достаточном количестве O2 по схеме: 4P + 5O2 → 2P2O5. Его применяют в производстве кислоты h4PO4. При взаимодействии с водой может образовывать три кислоты:

• метафосфорную: P2O5 + h3O → 2HPO3;
• пирофосфорную: P2O5 + 2h3O → h5P2O7;
• ортофосфорную: P2O5 + 3h3O → 2h4PO4.

Пятиокись фосфора бурно реагирует с водой и веществами, содержащими воду, такими, как дерево или хлопок. При этом образуется большое количество тепла, что может даже привести к пожару. Он вызывает коррозию металла и очень раздражает (возникают серьезные ожоги глаз, кожи) дыхательные пути и слизистые оболочки, даже при таких низких концентрациях, как 1 мг/м³.

Трехокись фосфора

Фосфористый ангидрид, или триоксид фосфора, P2O3 (P4O6) — это белое кристаллическое вещество (внешне похоже на воск), которое плавится при температуре 23,8 С и кипит при температуре 173,7 С. Как и P2O3 является очень ядовитым веществом. Это кислотный оксид, со всеми присущими свойствами. Оксид фосфора 3 образуется благодаря медленному окислению или горению свободного вещества (P) в среде, где имеет место недостаток кислорода. Трехокись фосфора медленно взаимодействует с холодной водой, образуя кислоту: P2O3 + 3h3O → 2h4PO3. Этот оксид фосфора энергично реагирует с горячей водой, при этом реакции протекают по-разному, в результате может образоваться красный фосфор (аллотропически видоизмененный подукт), гидрид фосфора, а также кислоты: h4PO3 и h4PO4. Термическое разложение ангидрида P4O6 сопровождается отщеплением атомов фосфора, при этом образуются смеси окислов P4O7, P4O8, P4O9. По строению они напоминают P4O10. Наиболее изученный из них P4O8.

Оксид фосфора и кислоты, возникающие при его растворении в воде, — ценное сырье для химической промышленности. Простое вещество горит в кислороде с образованием белого дыма — так получают оксид в лаборатории. Продукт реакции используется в современных отраслях производственной деятельности как сырье для получения термическим методом различных фосфорных кислот. Затем эти вещества используются при выпуске комплексных и сложных минеральных удобрений (туков).

Элемент № 15

Фосфор — элемент 15-й группы длинного варианта периодической таблицы. Прежняя классификация отводила ему место в главной подгруппе пятой группы. Химический знак — Р — это первая буква латинского названия Phosphorus. Другие важные характеристики:

• относительная атомная масса — 31;
• заряд ядра — +15;
• электронов — 15;
• валентных электронов — 5;
• неметаллический элемент.

Фосфору требуется 3 электрона для завершения внешней электронной оболочки, ее октета. В химических реакциях с металлами элемент принимает электроны и достраивает свой валентный слой. В этом случае он восстанавливается, является окислителем. При взаимодействии с более сильными неметаллами фосфор отдает несколько или все валентные электроны, тоже получая завершенное строение внешнего уровня. Эти изменения связаны с активными восстановительно-окислительными свойствами элемента. Например, атомы в составе простого вещества окисляются при горении на воздухе или в кислороде. Могут получиться два рода соединений — оксид фосфора трех- или пятивалентного. Какой продукт будет преобладать, зависит от условий проведения реакции. Типичная валентность, проявляемая фосфором в его соединениях, составляет III(-), III(+), V(+).

«Элемент жизни и мысли»

Выдающийся российский геохимик Е. Ферсман одним из первых обратил внимание на богатое содержание в организме человека атомов фосфора. Они входят в состав важнейших органов, клеточных структур и веществ: костной системы, зубов, нервной ткани, белков и аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ). Признанием «заслуг» в живой природе стала знаменитая фраза академика Ферсмана, что Phosphorus — «элемент жизни и мысли».

Фосфор также широко распространен в составе земной коры. В свободном виде атомы Р не встречаются, ведь они легко окисляются — вступают во взаимодействие с кислородом, в результате чего получается оксид фосфора (Р 2 О 5). Существует несколько аллотропных видоизменений элемента, которые объединяются в три группы — белый, красный и черный. Кристаллическая решетка белого фосфора образована молекулами Р 4 . Лабораторные опыты в образовательных учреждениях обычно проводят с красной модификацией. Она неядовитая, в отличие от белой разновидности.

Получение и свойства трехвалентного оксида фосфора

Если сжигание простого вещества производится при недостатке воздуха, то получается фосфористый ангидрид (Р 2 О 3 — его формула). Оксид фосфора (III) — так звучит современное название вещества. Это белый кристаллический порошок, который плавится уже при 24 °С, то есть является неустойчивым при нагревании. При низких температурах составу трехвалентного оксида соответствует формула Р 4 О 6 . Соединение медленно растворяется в воде с образованием фосфористой кислоты Н 3 РО 3 . Она тоже является менее стойкой, чем соединения пятивалентного фосфора.

Название «ангидрид фосфористой кислоты» отражает химическое свойство — способность оксида при гидратации давать начало молекулам кислоты. Теряя электроны, атомы Р в составе трехвалентных соединений окисляются до устойчивого пятивалентного состояния. Фосфористый ангидрид и соответствующая ему кислота являются сильными восстановителями (отдают валентные электроны).

Оксид фосфора (V). Лабораторный способ получения

Образование фосфорного ангидрида происходит при сгорании (окислении) красного или белого фосфора. Реакцию можно проводить в чистом кислороде либо сжигать реагент в воздухе. После прекращения процесса горения, проходящего с выделением белого дыма, в осадке получаем рыхлую белую массу. Это оксид фосфора. Получение его следует проводить под вытяжкой, потому что частички раздражают слизистые покровы органов дыхания.

Можно набрать красный фосфор в ложечку для сжигания веществ, закрепленную в резиновой пробке с отверстием. Вещество следует зажечь, а когда начнется горение — опустить в стекляную термостойкую колбу. Емкость, закрытая пробкой, наполнится клубами дыма, состоящими из молекул димера фосфорного ангидрида (Р 4 О 10 — его формула). Оксид фосфора (V) — название этого вещества. Когда весь кислород в емкости израсходуется, горение прекратится, и белый дым осядет.

Взаимодействие оксида фосфора с водой. Получение фосфорных кислот

Обычно состав пентаоксида фосфора записывают в таком виде: Р 2 О 5 . Можно при его получении налить в колбу немного воды и взболтать. Белый дым растворится с образованием кислоты. Для того чтобы доказать ее присутствие, надо опустить в раствор бумажную полоску универсального индикатора, ее цвет изменится с желтого на красный, что характерно для кислых жидкостей. В колбе взаимодействуют вода и оксид фосфора. Реакции получения кислот сопровождаются их диссоциацией в водном растворе на кислотные остатки, а также ионы водорода, точнее, гидроксония.

• При сгорании фосфора идет реакция соединения: 4Р + 5О 2 = Р 4 О 10.
• Растворение полученного ангидрида в холодной воде происходит с образованием метафосфорной кислоты: Р 2 О 5 + Н 2 О = 2НРО 3.
• Кипячение раствора приводит к появлению в нем ортофосфорной кислоты: НРО 3 + Н 2 О = Н 3 РО 4 .

Диссоциация кислоты идет в водном растворе ступенчато: легче всего отрывается один протон, и возникает дегидрофосфат-анион Н 2 РО 4 — . Фосфорному ангидриду соответствует не одна только ортофосфорная кислота. Оксид фосфора (V) при растворении в воде дает смесь кислот.

Реакции с оксидами металлов

С веществом Р 2 О 5 вступает в реакцию оксид натрия. Оксид фосфора также взаимодействует с аналогичными соединениями при нагревании (сплавлении). Состав получаемых фосфатов зависит от реагентов и условий протекания реакции.
3Na 2 O + Р 2 О 5 = 2Na 3 PO 4 — ортофосфат натрия (средняя соль). Взаимодействие исследуемого вещества со щелочами идет с образованием соли и воды.

Промышленный способ получения фосфорного ангидрида

Производят Р 2 О 5 при сжигании технического фосфора. Это гигроскопичное вещество, поэтому предварительно его осушают. В специальной камере при высокой температуре происходит реакция окисления фосфора до разных форм Р 4 О 10 . Эту белую парообразную массу очищают и применяют как водоотнимающее вещество для осушения различных промышленных газов. Из фосфорного ангидрида получают ортофосфорную кислоту. Метод заключается в восстановлении природного сырья до молекулярного фосфора, его сжигании и растворении в воде продукта горения.

Фосфорные удобрения

«Элемент жизни» играет важную роль в образовании АТФ и белков в клетках, энергетическом обмене в организме растений. Но ежегодно с урожаем из почвы выносится значительная часть элементов питания. Для их восполнения вносят минеральные и органические удобрения. Фосфор — один из трех макроэлементов, кроме него к этой группе относятся азот и калий.

Фосфорные удобрения — суперфосфаты — получают из горных пород и минералов при обработке их кислотами. В последние годы основные усилия туковой отрасли направлены на выпуск сложных и комплексных удобрений. Они содержат несколько элементов питания, что делает их применение экономически более выгодным.

Оксиды фосфора. Фосфор образует несколько оксидов. Важнейшими из них являются Р4O6 и Р4О10. Часто их формулы пишут в упрощенном виде как Р2О3 и P2O5 (индексы предыдущих разделены на 2).

Оксид фосфора (III) Р4O6 — воскообразная кристаллическая масса, плавящаяся при 22,5° С. Получается сжиганием фосфора при недостатке кислорода. Сильный восстановитель. Очень ядовит.

Оксид фосфора (V) Р4О10 — белый гигроскопичный порошок. Получается при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода. Он очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и жидкостей.

Оксиды и все кислородные соединения фосфора намного прочнее аналогичных соединений азота, что следует объяснить ослаблением неметаллических свойств у фосфора по сравнению с азотом.

Оксид фосфора (V). P2O5 энергично взаимодействует с водой, а также отнимает воду от других соединений. Именно поэтому P2O5 широко используется как осушитель различных веществ от паров воды.

Фосфорный ангидрид, взаимодействуя с водой, образует в первую очередь метафосфорную кислоту НРО3:

при кипячении раствора метафосфорной кислоты образуется ортофосфорная кислота h4PO4:

При нагревании h4PO4 можно получить пирофосфорную кислоту h5P2O7:

Р2О5 белое снегообразное вещество, жадно поглоща-

ет воду, используется для осушки газов и жидкостей, а в отдельных случа-

ях для отщепления от веществ химически связанной воды:

2 НNO3 + Р2О5 = N2О5 + 2 НРO3

4HClO4 + P4O10 → (НРО3)4 + 2Cl2O7.

Оксид фосфора(V) широко применяется в органическом синтезе. Он реагирует с амидами, превращая их в нитрилы:

P4O10 + RC(O)Nh3 → P4O9(OH)2 + RCN

Карбоновые кислоты переводит в соответствующие ангидриды:

P4O10 + 12RCOOH → 4h4P04 + 6(RCO)2O

P2O5 + 6RCOOH → 2h4P04 + 3(RCO)2O

Также взаимодействует со спиртами, эфирами, фенолами и другими органическими соединениями. При этом происходит разрыв связей P-О-P и образуются фосфорорганические соединения. Реагирует с Nh4 и с галогеноводородами, образуя фосфаты аммония и оксигалогениды фосфора:

P4O10 + 8PCl3 + O2 → 12Cl3PO

При сплавлении P4O10 с основными оксидами образует различные твердые фосфаты, природа которых зависит от условий реакции.

Похожая информация:

1. Биологические ритмы. В 2-х т. Т. 1. Пер. с англ. — М.: Мир, 1984.- 414 с. тепла или после отдельного 12-часового воздействия низкой температурой в ритме стрекотания отмечалось несколько переходных циклов
2. Биологические ритмы. В 2-х т. Т. 1. Пер. с англ. — М.: Мир, 1984.- 414 с. щие и что исчезнувшие ритмы иногда восстанавливаются спустя несколько недель {43]
3. В какие сроки выставляются счета-фактуры, если услуги оказываются либо отгрузка осуществляется несколько раз в течение одного налогового периода (п. 3 ст. 168 НК РФ)?

Пятиокись фосфора | AMERICAN ELEMENTS ®

РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Название продукта: Пятиокись фосфора

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например P5-OX-018-P

Номер CAS: 1314-56-3

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Ave.
Лос-Анджелес, Калифорния

Тел .: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон экстренной связи:
Внутренний номер, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887

РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТЕЙ

2 Идентификация опасностей
Классификация вещества или смеси
GHS05 Коррозия
Skin Corr. 1B h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Элементы маркировки GHS
Вещество классифицируется и маркируется в соответствии с Согласованной на глобальном уровне системой (GHS).

Пиктограммы, обозначающие опасности
GHS05
Сигнальное слово Опасно
Компоненты этикетки, указывающие на опасность:
Пятиокись фосфора
Предупреждения об опасности
h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Меры предосторожности
P231 Работать в среде инертного газа.
P303 + P361 + P353 При попадании на кожу (или волосы): немедленно снять всю загрязненную одежду. Промыть кожу водой / под душем
.
P305 + P351 + P338 При попадании в глаза: осторожно промыть водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть
, и это легко сделать.Продолжайте полоскание.
P403 + P233 Хранить в хорошо вентилируемом месте. Хранить контейнер плотно закрытым.
P422 Хранить содержимое в атмосфере инертного газа.
P501 Утилизировать содержимое / контейнер в соответствии с местными / региональными / национальными / международными правилами
.
Система классификации:
Рейтинги NFPA (шкала от 0 до 4)
4
0
0
Здоровье = 4
Пожар = 0
Реакционная способность = 0
Рейтинги HMIS (шкала 0-4)
ЗДОРОВЬЕ
ПОЖАР
РЕАКТИВНОСТЬ
4
0
0
Здоровье = 4
Пожар = 0
Реакционная способность = 0
Другие опасности
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: Нет данных
vPvB: Нет

РАЗДЕЛ 3.СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

Вещества
Номер CAS / Название вещества
1314-56-3 Пятиокись фосфора
Идентификационный номер (а)
Номер ЕС: 215-236-1
Номер индекса: 015-010-00-0

РАЗДЕЛ 4. МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ

Описание мер первой помощи
Общие указания: Немедленно снимите всю одежду, загрязненную продуктом.
При вдыхании: В случае потери сознания уложить пациента на бок для транспортировки.
При попадании на кожу: Немедленно промыть водой с мылом; тщательно промыть.
При попадании в глаза: Промыть открытый глаз под проточной водой в течение нескольких минут. Проконсультируйтесь с врачом.
При проглатывании: Выпить большое количество воды и обеспечить свежий воздух. Немедленно вызовите врача.
Информация для врача:
Наиболее важные симптомы и воздействия, как острые, так и замедленные:
Данные отсутствуют
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
Нет данных

РАЗДЕЛ 5.МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Средства пожаротушения
Надлежащие средства тушения:
CO2, порошковое средство для тушения или водяная струя мелкого разбрызгивания. Для тушения больших пожаров используйте водную струю или спиртоустойчивую пену.
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
При нагревании или в случае пожара выделяются ядовитые газы.
Рекомендации для пожарных
Защитное оснащение: Устройство защиты органов дыхания.

РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
Установить устройство защиты органов дыхания.
Используйте средства индивидуальной защиты. Не подпускайте незащищенных людей.
Меры по защите окружающей среды: Никаких специальных мер не требуется.
Методы и материалы для локализации и очистки:
Использовать нейтрализующий агент.
Утилизировать зараженный материал как отходы в соответствии с пунктом 13.
Обеспечить соответствующую вентиляцию.
Ссылка на другие разделы
См. Раздел 7 для получения информации о безопасном обращении.
См. Раздел 8 для получения информации о средствах индивидуальной защиты.
См. Раздел 13 для получения информации об утилизации.

РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Обращение:
Меры предосторожности для безопасного обращения
Тщательное удаление пыли.
Обеспечьте хорошую вентиляцию / вытяжку на рабочем месте.
Осторожно открывайте емкость и обращайтесь с ней.
Информация о защите от взрывов и пожаров: Имейте в наличии устройство защиты органов дыхания.
Условия безопасного хранения с учетом несовместимости:
Требования, предъявляемые к складским помещениям и таре: Особых требований нет.
Информация о хранении в одном общем хранилище: Не требуется.
Дополнительная информация об условиях хранения:
Держать емкость плотно закрытой.
Хранить в прохладном, сухом месте в хорошо закрытых емкостях.
Особое конечное использование Сведения не доступны

РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА

Дополнительная информация о конструкции технических систем: Нет дополнительных данных; см. пункт 7.
Параметры контроля
Компоненты с предельными значениями, требующие контроля на рабочем месте: Не требуется.
Дополнительная информация: За основу были взяты списки, действовавшие при создании.
Контроль воздействия
Средства индивидуальной защиты:
Общие меры защиты и гигиены:
Хранить вдали от пищевых продуктов, напитков и кормов.
Немедленно снимите всю грязную и загрязненную одежду.
Мыть руки перед перерывами и по окончании работы.
Избегать контакта с глазами и кожей.
Дыхательное оборудование:
В случае кратковременного воздействия или низкого уровня загрязнения используйте устройство респираторного фильтра.В случае интенсивного или длительного воздействия используйте устройство защиты органов дыхания
, не зависящее от циркулирующего воздуха.
Защита рук:
SP Защитные перчатки
Материал перчаток должен быть непроницаемым и стойким по отношению к продукту / веществу / препарату.
Из-за отсутствия тестов не может быть дана рекомендация по материалу перчаток для продукта / препарата / химической смеси
.
Выбор материала перчаток с учетом времени проникновения, скорости диффузии и разрушения
Материал перчаток
Выбор подходящих перчаток зависит не только от материала, но и от других знаков качества, а
варьируется от производителя производителю.
Время проницаемости материала перчаток / рукавиц
Необходимо осведомиться у производителя защитных перчаток о точном времени прорыва и его соблюдать.
Защита глаз:
R Плотно закрытые очки

РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Информация об основных физических и химических свойствах
Внешний вид:
Форма: Порошок
Цвет: Белый
Запах: Без запаха
Порог запаха: Нет данных.
pH: нет данных
Точка плавления / интервал плавления: 580-585 ° C (1076-1085 ° F)
Точка кипения / интервал кипения: 300 ° C (572 ° F)
Температура вспышки: нет данных
Воспламеняемость (твердое тело, газ): Продукт не воспламеняется.
Температура возгорания:
Температура разложения: Нет данных.
Самовоспламенение: данные отсутствуют.
Взрывоопасность: Продукт не представляет опасности взрыва.
Пределы взрываемости:
Нижняя: данные отсутствуют.
Верх: данные отсутствуют.
Давление пара при 20 ° C (68 ° F): нет данных гПа
Плотность при 20 ° C (68 ° F): 2,39 г / см ³ (19,945 фунт / галлон)
Относительная плотность Нет данных.
Плотность пара Нет данных
Скорость испарения Нет данных
Растворимость в / Смешиваемость с
Вода: Нерастворимо.
Коэффициент распределения (н-октанол / вода): Нет данных.
Вязкость:
Динамическая: нет
Кинематическая: нет
Содержание растворителя:
Органические растворители: 0,0%
Содержание летучих органических соединений: 0,0 г / л / 0,00 фунт / гл
Содержание твердых веществ: 100,0%
Другая информация Нет данных

РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реакционная способность Данные отсутствуют
Химическая стабильность
Термическое разложение / условия, которых следует избегать: Отсутствие разложения при использовании в соответствии со спецификациями.
Возможность опасных реакций Неизвестно ни о каких опасных реакциях.
Условия, которых следует избегать Данные отсутствуют.
Несовместимые материалы: Данные отсутствуют.
Опасные продукты разложения: Неизвестно ни о каких опасных продуктах разложения.

РАЗДЕЛ 11. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Информация о токсикологическом воздействии
Острая токсичность:
Первичное раздражающее действие:
на кожу: Едкое действие на кожу и слизистые оболочки.
на глазах: сильное едкое действие.
Сенсибилизация: сенсибилизирующие эффекты неизвестны.
Дополнительная токсикологическая информация:
Проглатывание приводит к сильному едкому воздействию на ротовую полость и глотку и к опасности перфорации пищевода.
и желудка.
Канцерогенные категории
IARC (Международное агентство по изучению рака)
Вещество не перечислено.
NTP (Национальная токсикологическая программа)
Вещество не указано.
OSHA-Ca (Управление по охране труда)
Вещество отсутствует в списке.

РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Токсичность
Водная токсичность: данные отсутствуют
Стойкость и разлагаемость Данные отсутствуют
Поведение в экологических системах:
Потенциал биоаккумуляции Данные отсутствуют
Подвижность в почве Данные отсутствуют
Дополнительная экологическая информация: Обязательно не достигать водоемов или дренажных канав в неразбавленном или ненейтрализованном виде.
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: N / A
vPvB: N / A
Другие побочные эффекты Нет данных

РАЗДЕЛ 13.УТИЛИЗАЦИЯ

Методы обработки отходов
Рекомендация:
Не выбрасывать вместе с бытовым мусором. Не допускайте попадания продукта в канализацию, канализацию или другие системы водотоков.
Неочищенная тара:
Рекомендация: Утилизация должна производиться в соответствии с официальными предписаниями.

РАЗДЕЛ 14. ИНФОРМАЦИЯ ПО ТРАНСПОРТИРОВКЕ

Номер ООН
DOT, IMDG, IATA UN1807
Собственное транспортное наименование ООН
DOT, IATA Пентоксид фосфора
IMDG PHOSPHORUS PENTOXIDE
Класс (ы) опасности при транспортировке
DOT
Класс 8 Коррозийные вещества Наклейка 8
IMDG, IATA
Класс 8 Коррозионные вещества
Наклейка 8
Группа упаковки
DOT, IMDG, IATA II
Опасности для окружающей среды:
Загрязнитель морской среды: Нет
Особые меры предосторожности для пользователя Предупреждение: Коррозионные вещества
Код опасности (Кемлер): 80
Группы разделения Кислоты
Категория хранения A
Транспортировка наливом в соответствии с Приложением II к Конвенции
MARPOL73 / 78 и Кодексом IBC N / A
Транспортировка / Дополнительная информация:
DOT
Ограничения по количеству На пассажирских самолетах / по железной дороге: 15 кг
На грузовых только самолет: 50 кг
IMDG
Ограниченное количество (LQ) 1 кг
Освобожденное количество (EQ) Код: E2
Максимальное количество нетто на внутреннюю упаковку: 30 г
Maxi количество нетто на внешнюю упаковку: 500 г
«Типовой регламент ООН»: UN 1807 ПЕНТОКСИД ФОСФОРА, 8, II

РАЗДЕЛ 15.НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Нормы безопасности, здоровья и окружающей среды / законодательные акты, относящиеся к веществу или смеси
Sara
Раздел 355 (чрезвычайно опасные вещества):
Вещество внесено в список.
Раздел 313 (Перечень конкретных токсичных химических веществ):
Вещество не указано.
TSCA (Закон о контроле за токсичными веществами):
Вещество внесено в список.
Proposition 65
Химические вещества, вызывающие рак:
Вещество не указано.
Химические вещества, вызывающие репродуктивную токсичность для женщин:
Вещество не указано.
Химические вещества, вызывающие репродуктивную токсичность для мужчин:
Вещество не перечислено.
Химические вещества, вызывающие токсичность для развития:
Вещество не указано.
Канцерогенные категории
EPA (Агентство по охране окружающей среды)
Вещество не перечислено.
TLV (пороговое значение, установленное ACGIH)
Вещество не указано.
NIOSH-Ca (Национальный институт охраны труда)
Вещество не указано.
Элементы маркировки GHS
Вещество классифицируется и маркируется в соответствии с Согласованной на глобальном уровне системой (GHS).
Пиктограммы, обозначающие опасности
GHS05
Сигнальное слово Опасно
Компоненты этикетки, указывающие на опасность:
Пятиокись фосфора
Предупреждения об опасности
h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Меры предосторожности
P231 Работать в среде инертного газа.
P303 + P361 + P353 При попадании на кожу (или волосы): немедленно снять всю загрязненную одежду. Промыть кожу водой / под душем
.
P305 + P351 + P338 При попадании в глаза: осторожно промыть водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть
, и это легко сделать.Продолжайте полоскание.
P403 + P233 Хранить в хорошо вентилируемом месте. Хранить контейнер плотно закрытым.
P422 Хранить содержимое в атмосфере инертного газа.
P501 Утилизировать содержимое / контейнер в соответствии с местными / региональными / национальными / международными правилами
.
Оценка химической безопасности: Оценка химической безопасности не проводилась.

РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеприведенная информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства.Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности. Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2021 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИЙ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

Калифорния Prop 65

Калифорния Уровень незначительного риска: Ни один из химических веществ в этом продукте не указан.

Европейские / международные правила
Маркировка в Европе в соответствии с директивами ЕС
Символы опасности:
C
Фразы риска:
R 35 Вызывает серьезные ожоги.

Фразы безопасности:
S 22 Не вдыхать пыль.
S 24/25 Избегать контакта с кожей и глазами.
S 26 При попадании в глаза немедленно промыть большим количеством воды
и обратиться к врачу.
S 45 В случае аварии или плохого самочувствия немедленно обратиться к врачу
(по возможности показать этикетку).
S 28B При попадании на кожу немедленно промыть большим количеством воды.
с мылом.

WGK (Водная опасность / защита)
CAS # 1314-56-3: 1
Канада — DSL / NDSL
CAS # 1314-56-3 внесен в Список DSL Канады.
Канада — WHMIS
Этот продукт имеет классификацию WHMIS E, B6.
Этот продукт был классифицирован в соответствии с опасностями. критерии Положения о контролируемых продуктах и ​​Паспорта безопасности материалов содержит всю информацию, требуемую этими правилами.
Канадский список раскрытия ингредиентов
CAS № 1314-56-3 внесен в Канадский список раскрытия ингредиентов.

Пятиокись фосфора и вода

Связи P – O – P полярны с отрицательной валентностью на атоме кислорода…. 12 Неорганические кислоты и их ангидриды должны быть сначала разбавлены или гидролизованы путем осторожного перемешивания в ледяной воде, а затем нейтрализованы (защитные перчатки, вытяжной шкаф!) Синонимы пентоксида дифосфора, произношение пентоксида дифосфора, перевод пентоксида дифосфора, определение пентоксида дифосфора на английском языке . Побочные продукты включают недокись красного фосфора. Физическая опасность. Химическая опасность. Водный раствор представляет собой сильную кислоту. В химии есть 2 вида химических формул: молекулярная формула и эмпирическая формула.Когда был открыт новый метод образования фосфорной кислоты, этот метод вышел из моды. 2. CAS: 1314-56-3 MDL: MFCD00011440 EINECS: 215-236-1 Синонимы: пятиокись фосфора, фосфорный ангидрид, оксид фосфора (V) Нам очень жаль это слышать! Это не орфографическая ошибка — это правда! Гранулированный P4O10 используется в эксикаторах. Он состоит из 3-х мерного каркаса плотностью 3,5 г / см3. Пятиокись фосфора используется в основном в качестве осушителя. Однако он назван в честь его эмпирической формулы, которая представляет собой P 2 O 5.ISSN: 2639-1538 (онлайн), Пятиокись фосфора — твердое белое воскообразное вещество. Пятиокись фосфора имеет молекулярную формулу P, Основные коллекции растений: способ оптимизации генетических ресурсов. (Две идентичные молекулы, связанные вместе) P4O10 -Молекулярная формула. Пятиокись фосфора вступает в реакцию с влагой на поверхностях тканей тела с образованием фосфорной кислоты, которая по интенсивности коррозии приближается к серной и соляной кислотам. Его плотность составляет 2,30 г / см3. Даже несмотря на то, что одна молекула соединения имеет молекулярную формулу P4O10, она все еще называется пентоксидом фосфора из-за ее эмпирической формулы P2O5.Молекулярный вес 141,94. Эта форма может быть получена путем быстрой конденсации паров пятиокиси фосфора, в результате чего получается чрезвычайно гигроскопичное твердое вещество [4]. Альтернативно, при сочетании с карбоновой кислотой в результате получается соответствующий ангидрид: [9]. Пятиокись фосфора очень гигроскопична, поэтому она вытягивает воду из окружающей среды и реагирует с образованием фосфорной кислоты. синонимы пятиокиси фосфора, произношение пятиокиси фосфора, перевод пятиокиси фосфора, определение пятиокиси фосфора в словаре английского языка.Линейная формула P 2 O 5. Пятиокись фосфора содержит 6 связей P – O – P и 4 связи P = O. Гидролиз воды пятиокисью фосфора создает липкий слой фосфорной кислоты, который может препятствовать ее водоотталкивающим свойствам. Luer, B .; Янсен, М. «Уточнение кристаллической структуры нонаоксида тетрафосфора, P, https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Phosphorus_pentoxide&oldid=980805282, Химические статьи с несколькими идентификаторами соединений, Несколько химикатов в информационном поле, которое необходимо индексирование, Химические статьи с несколькими регистрационными номерами CAS, Страницы, использующие сворачиваемый список с фоном и выравниванием текста в стиле заголовка, Статьи, содержащие непроверенные химические информационные блоки, Лицензия Creative Commons Attribution-ShareAlike, Эта страница последний раз редактировалась 28 сентября 2020 года, в 15: 29.Носите подходящие защитные очки или очки химической защиты, как описано в правилах OSHA по защите глаз и лица в 29 CFR 1910.133 или европейском стандарте EN166. Обработка соединения 168 пентоксидом фосфора в тетралине при кипячении с обратным холодильником дает тетрагидропирроло [2,1-a] изохинолин 165 с выходом 80%. 8 ноября 2016 г. Попадание в воду удобрений, содержащих фосфор, вызывает быстрый рост водорослей. Science Trends — популярный источник новостей науки и образования во всем мире. Состав, свойства, спектры, поставщики и ссылки для: Пятиокись фосфора, 1314-56-3, P2O5.Освобожденные PEL OSHA: Пятиокись фосфора: Для этого химического вещества не перечисляются освобожденные PEL OSHA. Осушающая способность P4O10 достаточно сильна, чтобы преобразовать многие минеральные кислоты в их ангидриды. Он очень гигроскопичен и превращается водой в h4PO4 через промежуточные соединения. Промыть кожу водой / принять душ. Мы любим отзывы 🙂 и хотим, чтобы вы внесли свой вклад в то, как сделать Science Trends еще лучше. Некоторые удобрения упоминаются для фосфора как P2O5, а некоторые как P, а также рекомендации по фосфору для сельскохозяйственных культур как P2O5 или как P, так что простое преобразование согласно… Указанный побочный продукт P4O9 (OH) 2 является идеальной формулой для неопределенных продуктов, возникающих в результате гидратации P4O10 .Он также используется в качестве исходного материала для сложных эфиров фосфорной кислоты (используемых в качестве экстракционных агентов и поверхностно-активных веществ) и реагента для реакции полимеризации и органического синтеза. Он существует в виде димера. P 4 O 6 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 3 Эта реакция с водой является одним из основных методов получения промышленных количеств фосфорной кислоты, чрезвычайно важного ингредиента в удобрениях. P2O5 — Пятиокись дифосфора. Так обстоит дело с диоксидом фосфора. Контакт с кожей Немедленно смыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут.Что дает? Пятиокись фосфора — это общее название соединения с химической формулой P4O10. Пятиокись фосфора негорючая и не реагирует с кислородом с образованием пламени. Из-за избытка фосфора растения быстро растут, а затем погибают, вызывая недостаток кислорода в воде и общее ухудшение качества воды. Кроме того, следует избегать газовых смесей, содержащих соединения, которые будут атаковать компоненты ячейки. Немедленное медицинское лечение Элементарный тетрафосфор горит в кислороде с образованием пентоксида фосфора в соответствии со следующей реакцией: Большая часть пентоксида фосфора, полученного таким образом, используется для производства фосфорной кислоты, хотя недавние методы устранили необходимость начинать с белого фосфора для получения фосфорной кислоты. .Фосфорный ангидрид. Раствор в воде — сильная кислота. Описание: Осушитель пятиокиси дифосфора с индикатором влажности, Sigma-Aldrich®, SIAL79610-100GEA, SIAL79610-500GEA Пентоксид дифосфора, Sigma-Aldrich® Номер ЕС 215-236-1. Ссылки на Infobox: Триоксид фосфора — это химическое соединение с молекулярной формулой P 4 O 6. Пентаоксид дифосфора Средства индивидуальной защиты Глаза: Носите химические очки и маску для лица, если возможно разбрызгивание. Пятиокись фосфора — ангидрид фосфорной кислоты.Пятиокись фосфора является сильнодействующим дегидратирующим агентом, о чем свидетельствует экзотермический характер его гидролиза: … Как и триоксид серы, он активно реагирует с водой и водосодержащими веществами, такими как дерево или хлопок, выделяет много тепла и может даже вызвать пожар из-за сильно экзотермический характер таких реакций. 31 мая 2017 года. Вот почему большая часть пятиокиси фосфора, используемой в промышленных целях, производится в гранулированной форме. Пятиокись фосфора. PubChem Substance ID 24852847. Поскольку пятиокись фосфора легко вступает в реакцию с водой, она может вытягивать следы воды из атмосферы, чтобы пространство оставалось сухим и свободным от влаги.Это вещество используется в следующих продуктах: полимеры, адсорбенты, лабораторные химикаты, регуляторы pH, средства для обработки воды и средства для обработки кожи. Реакция взаимодействия пятиокиси фосфора и воды. Если обычная фосфорная кислота нагревается, вода удаляется, и ионы ортофосфата объединяются с образованием полифосфата. Пятиокись фосфора используется в качестве дегидратирующего агента в реакциях, требующих удаления молекул воды (например, он кипит при 423 ° C при атмосферном давлении; при более быстром нагревании он может сублимироваться.Если обычная фосфорная кислота нагревается, вода удаляется, и ионы ортофосфата объединяются с образованием полифосфата. Одиночная молекула пятиокиси фосфора немного похожа на небольшую гексагональную ячейку с торчащими по бокам концевыми атомами кислорода. Пятиокись фосфора представляет собой ангидрид ортофосфорной кислоты h4PO4. К таким газам относятся ацетилен, бутилен, диоксид углерода, сероводород и пропилен. Примеры: HNO3 превращается в N2O5; h3SO4 превращается в SO3; HClO4 превращается в Cl2O7; CF3SO3H превращается в (CF3) 2S2O5.Триоксид фосфора реагирует с водой с образованием фосфористой кислоты, что отражает тот факт, что это ангидрид этой кислоты. Белый и красный фосфор — монотропные аллотропы — последний стабилен при всех температурах вплоть до точки плавления. Пятиокись фосфора — настолько мощный дегидратирующий агент, что он используется для удаления воды даже из молекул, с которыми тесно связан кислород, таких как амиды, которые имеют двойную связь углерод-кислород. с раствором гидроксида натрия (кат. пентоксид фосфора 1314-56-3> 95 4.P310 Немедленно обратитесь в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР / к врачу. Пятиокись фосфора вступает в реакцию с влагой на поверхностях тканей тела с образованием фосфорной кислоты, которая по интенсивности коррозии приближается к серной и соляной кислотам. Последний лишен концевых оксогрупп. Фото4: Добавление универсального индикатора показывает, что полученный раствор кислый. Это дает … Эмпирическая формула сообщает вам простейшее целочисленное соотношение элементов в соединении. Пятиокись фосфора представляет собой твердое белое воскообразное вещество при комнатной температуре, имеющее 4 различных кристаллических структуры.[1] [5] Оставшийся полиморф представляет собой стекло или аморфную форму; это может быть получено путем сплавления любых других. Цитрусовые как пример исследования фруктовых деревьев, сокращение ненужных тестов и вмешательств при бронхиолите, влияние климатического засоления на временные бассейны в большом дюнном поле, более пристальный взгляд на основные амилоиды RIPK1-RIPK3, с использованием антропоценовой морской трансгрессивной последовательности В качестве маркера основы эпохи антропоцена, нейробиологические доказательства при вынесении приговоров: обоюдоострый меч, известные показатели IQ: президенты, знаменитости и гении, биохимия на лету: изучение использования дронов при предварительной обработке образцов, Модель дискомфорта внутреннего шума микрокоммерческих транспортных средств, основанная на анализе качества звука, новая нормативная база может упростить использование опасного асбеста, смягчающих средств и дерматита у детей, связанных с повышенным воздействием фталатов и парабенов.превращение первичных амидов в нитрилы). В термическом процессе пятиокись фосфора, полученная сжиганием белого фосфора, растворялась в разбавленной фосфорной кислоте с получением концентрированной кислоты. NACRES NA.21 Бурно реагирует с хлорной кислотой. 5 лет назад. Пятиокись фосфора кристаллизуется по крайней мере в четырех формах или полиморфах. Промыть кожу водой [или принять душ]. Пятиокись фосфора — это белое твердое вещество, не имеющее отчетливого запаха. Это мощный осушающий и обезвоживающий агент.Патреон: https://www.patreon.com/randomexperimentsinternational Кожа при атопическом дерматите […]. Нет. Реагирует бурно с водой. Фосфор может не проявлять окисления III или V. При горении и небольшом недостатке кислорода вы получите P2O3, оксид фосфора (III), а также P2O5. Т. Т. «Диметилсульфоксид – пятиокись фосфора» в Энциклопедии реагентов для органического синтеза (Эд: Л. Пакетт) 2004, J. Wiley & Sons, Нью-Йорк. Таким образом, пятиокись фосфора часто используется в качестве осушителя, чтобы сохранить места сухими и свободными от влаги, переносимой по воздуху.Макромолекулярная форма может быть получена путем нагревания соединения в запаянной трубке в течение нескольких часов и выдерживания расплава при высокой температуре перед охлаждением расплава до твердого состояния. Пятиокись фосфора, 98% ACC № 96386 Раздел 1 — Химический продукт и идентификация компании: Название MSDS: Пятиокись фосфора, 98% Номера по каталогу: AC2008

, AC2008