Ответы контрольная работа по химии 9 класс: ГДЗ контрольные и проверочные работы по химии 9 класс Габриелян, Краснова Дрофа

Содержание

ГДЗ контрольные и проверочные работы по химии 9 класс Габриелян, Краснова Дрофа

Для большинства девятиклассников химия – наука непонятная и сложная. Так что подготовка к каждой последующей проверочной работе становиться настоящим испытанием не только для самих учащихся, но и для их родителей, и даже учителей. Чтобы облегчить это процесс, автор гдз по химии контрольные и проверочные работы за 9 класс Габриелян добавил в свое учебно-практическое издание максимально полный объем информации по предмету и всем возможным заданиям. Периодический закон, металлы и их свойства, кислород, углерод, а также основы химических реакций – это лишь малая часть тем, разобранных в сборнике. Потому, занимаясь с ним, школьники могут более качественно организовать самоподготовку, без привлечения репетиторов и посещения дополнительных занятий.

Для кого решебник является хорошим подспорьем в процессе обучения?

Как показывает практика, решебники являются надежными помощниками не только для учеников, которым хочется просто поскорее списать ответ.

Предлагаемый сборник решений к контрольным и проверочным работам по химии для 9 класса авторы Габриелян, Краснова будет хорошим подспорьем в учебном процессе и обязательно пригодится:

  • школьникам, для которых химия не является приоритетным предметом. К примеру, любовь к математике, или чтению, не должна быть причиной плохим оценкам по другим предметам. Пользуясь ответами грамотно, для сравнения и анализа ошибок, можно достичь хороших результатов в учебе и запомнить достаточный объем фундаментальных химических законов и формул;
  • участникам конкурсов и олимпиад по химии, для которых ежедневное повторение и заучивание различных заданий – привычное дело. Представленные авторами примеры решения заданий соответствуют всем стандартам по оформлению и содержанию, так что запомнить порядок правильности написания ответа к каждому конкретному заданию будет в разы проще;
  • учителям, занимающимся с учениками удаленно. Решебник станет отличным помощником в подготовительном процессе.
    Достаточно использовать его в качестве методического пособия для работы на уроках и подготовки к предстоящим контрольным, чтобы ученики по аналогии сделали потом задания на «отлично»;
  • девятиклассникам, у которых попросту не хватает времени на уроки. Не важно, по каким причинам, главное, что с ответами под рукой выучить проблемные темы будет проще. Даже родители при необходимости могут помочь разобраться, немного освежив свои знания благодаря поданной авторами информации.

Доводы в защиту сборников с готовыми ответами

Если подготовка к уроку занимает много времени, а материала учебника не хватает для объяснения сложной темы, обратите внимание на онлайн ответы по химии к контрольным и проверочным работам за 9 класс Габриеляна, Красновой, предложенные на сайте. Все сборники на портале еуроки ГДЗ объединяет одно:

  • бесплатные и актуальные, база сайта постоянно обновляется;
  • понятные как ученикам, так и родителям;
  • ответы можно смотреть через любой браузер, с телефона, компьютера, и даже смарт-тв;
  • есть четкие разъяснения процессов с картинками и пометками авторов.

Добавьте к этому удобный поиск и интуитивно понятный интерфейс, и вы получите удобный решебник, который всегда можно носить собой и пользоваться по мере необходимости.

Контрольная работа по химии «Химические реакции в растворах» (9класс)

Учебно-методический материал.

​​​​​​​Контрольная работа по химии «Химические реакции в растворах»

Маланина Е. А., учитель химии

МБОУ Одинцовская гимназия № 13, Московская область

Пояснительная записка

УМК

Авторская программа О. С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О. С. Габриелян, С. А. Сладков. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Габриеляна О. С.7, 8-9 классы – М.: Просвещение, 2019).

Рабочая Учебник «Химия -9», Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А., издательство Просвещение, 2019

Назначение диагностической работы

Работа предназначена для определения уровня усвоения учащимися 9-х классов предметного содержания курса химии основной школы, который изучается в 9 классе на момент проведения контрольной работы

– глава 1 «Повторение и обобщение сведений по курсу 8-го класса»,

– глава 2 «Химические реакции в растворах электролитов»,

а также для оценивания уровня освоения основных видов учебной деятельности, формируемых на данном этапе изучения предмета.

Условия проведения диагностической работы, включая дополнительные материалы и оборудование/

При проведении контрольной работы предусматривается использование учащимися:

непрограммируемого калькулятора;

Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

Таблицы растворимости кислот, оснований, солей

Электрохимический ряд напряжений металлов

Время выполнения диагностической работы

На выполнение всей работы отводится 40 минут.

Содержание и структура диагностической работы

Комплект содержит два варианта. Каждый вариант состоит из 12 заданий: 10 задания выбором двух правильных ответов из пяти и 2 задания с развёрнутым ответом. Содержание контрольной работы охватывает основной учебный материал курса химии, изученный к моменту проведения работы.

Проверяемые умения и знания

Таблица 1

Блоки проверяемых умений

Содержание

Знать/понимать

сущность теории электролитической диссоциации

Уметь определять/ классифицировать

основные классы неорганических соединений: оксиды, гидроксиды, соли.

электролиты (сильные и слабые), неэлектролиты

типы химических реакций: число исходных и образующихся веществ, по тепловому эффекту реакции, наличие катализатора, по изменению степени окисления атомов, по агрегатному состоянию веществ, по обратимости процесса.

Уметь составлять

молекулярные уравнения химических реакций

полные и сокращенные ионные уравнения.

Уметь объяснять

процесс диссоциации электролитов

химические свойства основных классов неорганических соединений в растворах

взаимные превращения основных классов неорганических соединений

Вычислять

задачи на скорость химической реакции, определять физические величины (скорость, время, концентрация реагирующего вещества) на основании условия задания.

Система оценивания

Задание с кратким ответом считается выполненным, если записанный ответ совпадает с верным ответом.

Таблица 2.

Задания

Количество баллов

Всего

№ 1-9

1 балл

9 баллов

№ 10

представлен полный и верный ответ на решение задачи – 1 балл

1 балл

№ 11

составлено молекулярное уравнение, за каждое уравнение – 1 балл

для соответствующего превращения составлено полное ионное и сокращенное ионное уравнения – 1 балл

4 балла

№ 12

составлено молекулярное уравнение, за каждое уравнение – 1 балл

2 балла

Максимальный балл за всю работу – 16 баллов.

За выполнение контрольной работы учащиеся получают школьные оценки по пятибалльной шкале.

Оценка:

5 «отлично»: правильных ответов от 15 баллов

4 «хорошо»: правильных ответов от 12 баллов

3 «удовлетворительно»: правильных ответов от 7 баллов

2 «неудовлетворительно»: правильных ответов от 0 баллов

Ответы

Таблица 3.

Вариант 1

Вариант 2

35

14

24

35

14

14

45

23

15

34

23

23

34

35

35

14

25

15

12

2,4

BaO → Ba(OH)2 → BaCl2 → BaSO4

BaO + h3O → Ba(OH)2

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2h3O

BaCl2 + K2SO4→ 2KCl + BaSO4 ↓

Ba2++2Cl-+2K+ +SO42-→2K+ +2Cl-+BaSO4↓

Ba2+ + SO42-→ BaSO4 ↓

h3S → SO2 → K2SO3 → CaSO3

2h3S + 3O2 → 2SO2 + 2h3O

SO2 + 2KOH → K2SO3 + h3O

K2SO3 + CaBr2→ CaSO3↓+ 2KBr

2K++SO32-+Ca2++2Br-→CaSO3↓+2K++2Br-

SO32-+Ca2+-→CaSO3↓

(возможные примеры)

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

2HCl + K2CO3 → h3O + CO2↑ + 2KCl

(возможные примеры)

HCl + NaOH- → h3O + NaCl

ZnSO4 + 2KOH- → Zn(OH)2↓ + K2SO4

Контрольная работа по химии – 9 класс

Тема «Химические реакции в растворах»

Вариант 1

Укажите формулы двух амфотерных гидроксидов:

Fe(OH)2

CaCl2

Zn(OH)2

NaOH

Al(OH)3

Укажите формулы двух кислотных оксидов:

N2O

SO3

ZnO

P2O5

MgO

Укажите две гетерогенные реакции:

6Li + N2→ 2Li3N

NaOH + HCl → NaCl + h3O

N2 + O2 → 2NO

3Fe + 2O2 → Fe3O4

Zn + S → ZnS

Укажите две реакции, которые являются окислительно-восстановительные:

BaO + CO2 → BaCO3

KOH + HBr → KBr + h3O

CaO + h3O → Ca(OH)2

2h3O2 → 2h3O + O2

2Al + 3I2 → 2AlI3

Укажите названия двух сильных электролитов:

бромид натрия

плавиковая кислота

азотистая кислота

гидроксид цинка

сульфат магния

Укажите формулы двух электролитов:

SO2

Cu(OH)2

Li2SO4

C6h22O6

NaH

Укажите, при диссоциации 1 моль, каких двух электролитов образуется одинаковое количество катионов и анионов:

K3PO4

Ba(OH)2

LiBr

KNO3

Fe2(SO4)3

С какими двумя из перечисленных веществ будет взаимодействовать нитрат меди (II):

Fe2O3

HNO3

Ba(OH)2

HCl

K2S

С какими двумя из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид лития.

CaO

h3SO4

ZnBr2

KOH

h3O

Скорость химической реакции равна 0,05 моль/л*с. Определите за какое время произошла реакция, если концентрация реагирующего вещества А изменилась на 0,6 моль.

Осуществите превращения, составьте молекулярные уравнения, для третьего превращения составьте полное и сокращенное ионное уравнение:

BaO → Ba(OH)2 → BaCl2 → BaSO4

Приведите примеры молекулярных и полных ионных уравнений, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям:

Ag+ + Cl- → AgCl ↓

2H+ + CO32- → h3O + CO2 ↑

Контрольная работа по химии – 9 класс

Тема «Химические реакции в растворах»

Вариант 2

Укажите формулы двух гидроксидов:

HNO3

Li3PO4

Fe2O3

Be(OH)2

K2O

Укажите формулы двух основных оксидов:

CO2

NO

MgO

Al2O3

Na2O

Укажите из перечисленных уравнений две реакции замещения:

2Na + 2h3O → 2NaOH + h3

h3SO4 + MgO → MgSO4 + h3O

h3 + F2 → 2HF

Fe2O3 + 3h3 → 2Fe + 3h3O

2HgO → 2Hg + O2

Укажите две реакции, которые являются экзотермическими:

Cu(OH)2 → CuO + h3O

C + O2 → CO2

2Mg + O2 → 2MgO

CaCO3 → CaO + CO2

MgSO3 → MgO + SO2

Укажите из перечисленных вещества формулы двух слабых электролитов:

серная кислота

нитрат серебра

фосфорная кислота

сероводородная кислота

сульфат железа (III)

Укажите из перечисленных вещества формулы двух неэлектролитов:

FeCl2

P2O5

Al4C3

Ca(OH)2

MgCO3

Укажите, при диссоциации 1 моль, каких двух электролитов образуется 2 моль катионов:

ZnCl2

AgNO3

Cr2(SO4)3

KClO3

Na2MnO4

С какими двумя из перечисленных веществ будет взаимодействовать сульфат железа (II):

BaCl2

HNO3

P2O5

KOH

ZnO

С какими двумя из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид углерода (IV).

BaO

HClO3

Na3PO4

AgCl

NaOH

Скорость химической реакции равна 0,3 моль/л*с. Определите как изменилась концентрация реагирующего вещества Б, если реакция произошла за 8 с.

Осуществите превращения, составьте молекулярные уравнения, для третьего превращения составьте полное и сокращенное ионное уравнение:

h3S → SO2 → K2SO3 → CaSO3

Приведите примеры молекулярных и полных ионных уравнений, соответствующие данным сокращенным ионным уравнениям:

H+ + OH- → h3O

Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 ↓

Контрольная работа по химии за I полугодие 9 класс

Пояснительная записка

к контрольной работе по __химии____ за 1 полугодие

для учащихся ______9_______ класса

 

Цель: контрольная работа проводится с целью проведения мониторинга учебных достижений обучающихся, установление уровня освоения обучающимися образовательного стандарта основного общего образования по химии за I полугодие учебного года.

Контрольная работа по химии разработана в соответствии с рабочей программой, составленной на основе авторской программы О.С. Габриеляна по химии за 9 класс, и представлена в виде  комбинированной контрольной работы (2 варианта).

В контрольной работе две части:

Часть 1 содержит 10 заданий с выбором одного правильного ответа из четырёх предложенных. С их помощью проверяется базовый уровень подготовки учеников – знание основных терминов, понятий и формул. За выполнение каждого задания этой части выставляется 1 балл.

Часть 2 состоит из 5 заданий повышенного уровня сложности, направлены на проверку понимания более сложного содержания образовательного стандарта. Содержат задания с кратким ответом, на установление соответствия, со свободным ответом (задача). За выполнение каждого задания можно получить максимально 2 балла.

Время выполнения работы 40 минут.

Проверяются следующие элементы подготовки учащихся:

·         Знание базовых понятий: переходные элементы, металлы и неметаллы, степень окисления, валентность, теория электролитической диссоциации, Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева, основные классы неорганических соединений: кислоты, основания, соли.

·         Знать генетические связи неорганических соединений.

·         Умение определять характеристику химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева.

·         Умение объяснять свойства неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления.

·         Умение описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа (II) и (III), водорода, галогенов, кислорода и серы

·         Умение решать цепочки химических превращений. Решать задачи на определение продукта реакции

Критерии оценивания:

Всего в полугодовой контрольной работе 15 заданий:

ЧАСТЬ 1 – 10 заданий (1 балл за верный ответ, макс. 10 баллов)

ЧАСТЬ 2– 5 заданий (2 балла, 1 балл неполный ответ, 2 балла).

Максимальный балл за контрольную работу  — 20.

На оценку «5» — 17-20 баллов (более 85%)

На оценку «4» — 13-16 баллов (от 65% до 84%)

На оценку  «3» — 7-12 баллов (от 36% до 64%)

Менее 7 баллов – оценка «2» (менее 36%)

 

Ключ к ответам:

№ части

Вариант 1

Вариант 2

Часть 1

1

а

2

а

3

б

4

в

5

б

6

б

7

г

8

а

9

а

10

г

1

г

2

б

3

а

4

а

5

б

6

в

7

б

8

в

9

в

10

б

Часть 2.

1

А – Ca(OH)2

2

СО32- — карбонат

3

Zn + HCl = ZnCl2+H2

4

2 А

3 Г

4 Б

5

Дано:

w (Ba(OH)2) = 10% или 0,1

m р-ра(Ba(OH)2) = 100 г

Найти: m (BaSO4)- ?

Решение:

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2Н2О

m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4)

n(Ba(OH)2)=m р-ра (Ba(OH)2)* w (Ba(OH)2) /M(Ba(OH)2)

n(Ba(OH)2)=100*0,1/(137+2*17)=0,06 моль

по реакции:

n(Ba(OH)2)= n(BaSO4)=0,06 моль

m(BaSO4) =0,06*(137+32+4*16)= 13,98 г.

Ответ:

масса сульфата бария равна 13,98 г.

1

А – Na2CO3

2

32- — сульфит

3

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4+2H2O

4

2 Г

3 А

5

Дано:

w (MgCl2) = 25% или 0,25

m р-ра(MgCl2) = 120 г

Найти: m (MgCO3)- ?

Решение:

MgCl2+ Na2CO3 =MgCO3 + 2NaCl

m(MgCO3) = n(MgCO3)*M(MgCO3)

n(MgCl2)=m р-ра(MgCl2)* w (MgCl2) /M(MgCl2)

n(MgCl2)=0,25*120/(24+2*35. 5)=0.32 моль

по реакции:

n(MgCl2)= n(MgCO3)=0,32моль

m(MgCO3) =0,32*(24+12+3*16)= 26,9 г.

Ответ:

масса карбоната магния равна 26.9 г.

Контрольная работа по химии за первое полугодие в 9 классе. Вариант 1.

ЧАСТЬ 1.

1.      Вещество, которое в водном растворе диссоцирует (распадается) на ионы:

а)   (NH4)2SO4;

б)   Сa3(PO4)2;

в)   CaCO3;

г)   MgSiO3;

2.      Уравнению химической реакции

H2SO4  + 2NaOH  → Na2SO4 + 2H2O

соответствует сокращенное ионное уравнение:

а)   H+ + OH = H2O

б)   NAOH = Na+   + OH

в)   H2SO4 = H+  + SO42-

г)   HSO4 = H+ + SO42-

3.       Степень окисления алюминия в оксиде алюминия:

а)    -2;

б)    +3;

в)   +2;

г)    0.

4.      Литий и натрий по строению атома сходны:

а)    зарядом ядра;

б)    количеством заполненных энергетических уровней;

в)    количеством  электронов на внешнем энергетическом уровне;

г)    размером радиуса ядер.

5.      Массовая доля серы в серной кислоте равна:

а)    16,33%;

б)    32,65 %;

в)   39,02 %;

г)    98%.

6.       Формула нитрита магния:

а)   Mg(NO3)2;

б)   Mg(NO2)2;

в)   Mg3N2;

г)   Mn(NO3)2.

7.      Разбавленная серная кислота не взаимодействует::

а)   NaOH;

б)   Mg;

в)   BaCl2

г)   HCl.

8.      Степень окисления   +2железо проявляет в соединении

а)   FeSО4;

б)   Fe(NO3)3;

в)   Fe(OH)3;

г)   FeCl3

9.       Гидроксид натрия не вступает во взаимодействие с:

а)   водой;

б)   алюминием;

в)   соляной кислотой;

г)   нитратом кальция;

10.  Оксид алюминия взаимодействует;

а)   с водой;

б)   с кислородом;

в)   с алюминием;

г)   с соляной кислотой.

ЧАСТЬ 2.

11. В цепи превращения  Са =>СаО =>A =>СаСO3 =>СаO.

Вещество А ___________.

12. В сокращенном ионном уравнении 2H+ +? = CO2­ + H2O пропущена формула иона, название  и формула которого ___________.

13. При взаимодействии цинка с соляной кислотой получится_______.

14. Установите соответствие:

Исходные вещества

Ионно-молекулярное уравнение

1) KOH + H2SO4
2) Cu(OH)2 + HCl
3) Na2CO3 + HNO3
4) Na2CO3 + CO2 + H2O

А) Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + H2O
Б) CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3
В) H+ + OH = H2O
Г) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

15. Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 10% раствора гидроксида бария массой 100 г, с раствором серной кислоты.

.

Контрольная работа по химии за первое полугодие в 9 классе. Вариант 2.

ЧАСТЬ 1.

1.      Вещество, которое в водном растворе не диссоцирует (не распадается) на ионы, — это:

а)   NaNO3;

б)   KI;

в)   NH4NO3;

г)   BaSO4;

2.      Сокращенное ионное уравнение

Al+3 + 3OH = Al(OH)3

соответствует  уравнению химической реакции

а)   Al2O3  +  3H2SO4  = Al2(SO4)3 + 3H2O;

б)   Al(NO3)3  +  3KOH  = Al(OH)3 + 3KNO3O

в)   Al(OH)3  +  3HCl  = AlCl3 + 3H2O;

г)   AlCl3  +  3AgNO3  = AgCl + Al(NO3)3;

3.       Степень окисления натрия в пероксиде натрия равна;

а)   +1;

б)   0;

в)   -1;

г)   -2;

4.      Магний и кальций по строению атома различаются:

а)    зарядом ядра;

б)   количеством электронов на s-подуровне последнего энергетического уровня;

в)    количеством  электронов на внешнем энергетическом уровне;

г)    не завершенностью внешнего энергетического уровня.

5.      Массовая доля азота в нитрате натрия равна

а)   33%

б)   16,5%

в)   8,2%

г)   49%

6.       Формула сульфитакальция:

а)   СaSO4;

б)   CaS;

в)   CaSO3;

г)   CaS2O3;.

7.      Гидрооксид кальция не взаимодействует:

а)   с соляной кислотой;

б)   с оксидом меди (II);

в)   с углекислым газом;

г)   с карбонатом натрия;

8.      Степень окисления   +3железо проявляет в соединении

а)   FeSО4;

б)   Fe(NO3)2;

в)   Fe(OH)3;

г)   Fe(ОН)2.

9.      Алюминий не взаимодействует:

а)   с кислородом;

б)   с бромом;

в)   с хлоридом натрия;

г)   с оксидомжелеза.

10.  Оксид лития не способен  реагировать с :

а)    Н2О

б)   Na2O2

в)    Н24

г)   SO3.

ЧАСТЬ 2.

11. В цепи превращения  Na =>NaОH =>A =>NаСl+CO2.Вещество А?

12. В сокращенном ионном уравнении 2H+ +? = SO2­ + H2O пропущена формула иона, название и формула которого___________.

13.   При взаимодействии гидроксида кальция с серной кислотой получится ______________________________.

14. Установите соответствие:

Ионно-молекулярное уравнение

Исходные вещества

1) Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + H2O
2) CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3
3) H+ + OH = H2O
4) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

А) KOH + H2SO4
Б) Cu(OH)2 + HCl
В) Na2CO3 + HNO3
Г) Na2CO3 + CO2 + H2O

15. Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 25% раствора  хлорида магния массой 120 г, с раствором карбоната натрия.


 

▶▷▶ контрольная работа по теме металлы. 9 класс. ответы

▶▷▶ контрольная работа по теме металлы. 9 класс. ответы
ИнтерфейсРусский/Английский
Тип лицензияFree
Кол-во просмотров257
Кол-во загрузок132 раз
Обновление:30-11-2018

контрольная работа по теме металлы 9 класс ответы — Yahoo Search Results Yahoo Web Search Sign in Mail Go to Mail» data-nosubject=»[No Subject]» data-timestamp=’short’ Help Account Info Yahoo Home Settings Home News Mail Finance Tumblr Weather Sports Messenger Settings Want more to discover? Make Yahoo Your Home Page See breaking news more every time you open your browser Add it now No Thanks Yahoo Search query Web Images Video News Local Answers Shopping Recipes Sports Finance Dictionary More Anytime Past day Past week Past month Anytime Get beautiful photos on every new browser window Download Контрольная работа по теме » Металлы » 9 класс videourokinet/razrabotki/kontrol-naia-rabota-po Cached 9класс Контрольная работа №2 по теме « Металлы » Вариант 1 Часть А При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа Контрольная работа на тему « Металлы » ( 9 класс Габриелян — 1 superhimikru/ 9 -klass/tema-metally-1-varianthtml Cached Контрольная работа на тему « Металлы » ( 9 класс Габриелян — 1 вариант) ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа контрольная работа по химии по теме » Металлы » 9 класс nsportalru/shkola/khimiya/library/2015/02/13/ Cached Ответы на часто задаваемые вопросы контрольная работа по химии по теме » Металлы » 9 класс Контрольная Работа По Теме Металлы 9 Класс Ответы — Image Results More Контрольная Работа По Теме Металлы 9 Класс Ответы images Контрольная работа по Химии « Металлы » 9 класс globuss24ru/doc/kontrolynaya-rabota-po-himii Cached 9 класс Контрольная работа № 1 по теме : « Металлы » Вариант i ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа Контрольная работа « Металлы » 9 класс globuss24ru/doc/kontrolynaya-rabota-metalli- 9 -klass Cached Контрольная работа №1 по теме : « Металлы » Вариант 1 ЧАСТЬ A Тестовые задания c выбором ответа 1 (3 балла) Распределение электронов по энерге­тическим уровням в атоме магния: A 2е, 2е Контрольная работа № 2 по теме : « Металлы » 9 класс infourokru/materialhtml?mid=37872 Cached Контрольная работа № 2 по теме : « Металлы » Вариант 1 9 класс 1 Составьте электронную схему атома, электронную и графическую формулу для химического элемента с порядковым номером 19, с помощью которой дайте ответы на Химия 9 класс Контрольные и проверочные работы Габриелян ОС allengorg/d/chem/chem56htm Cached Настоящее Пособие состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе по Химии для 9 класса О С Габриеляна Контрольная работа по химии в 9 классе по теме : » Металлы kopilkaurokovru/himiya/testi/kontrol-naia Cached Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие по теме « МЕТАЛЛЫ » Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме « Металлы » Контрольная работа по теме » Металлы » 9 класс librepetitorseu/himiya/61-2009-12-09-07-30-21/1256—qq- 9 — Cached Контрольная работа по теме » Металлы » 9 класс Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует Контрольная работа № 1 по теме « Металлы » 9 класс | Контент pandiaru/text/77/481/8695php 211112 Контрольная работа № 1 по теме « Металлы » 9 класс Вариант 1 1Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического Promotional Results For You Free Download | Mozilla Firefox ® Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox — the faster, smarter, easier way to browse the web and all of Yahoo 1 2 3 4 5 Next 57,300 results Settings Help Suggestions Privacy (Updated) Terms (Updated) Advertise About ads About this page Powered by Bing™

  • 18
  • 18
  • которые самостоятельно готовятся к сдаче экзаменов ОГЭ или ЕГЭ по химии Читать ещё Тест « Металлы » ( 9 класс ) с ответами поможет подготовиться к итоговой или тематической контрольной работе ; он будет полезен и тем ребятам

ответы Характеристика заданий

химия 9 класс Контрольная работа содержит 4 варианта+критерии оценки+ ответы Контрольная _ работа Металлы 9 класс docx Скачать Посмотреть Комментарии (0) Добавить комментарий Отправить Наталья Горшкова Все материалы автора Скрыть Ответы на контрольную работу по теме « Металлы » 9classru › 16-metally-9-klass-gabrielyanhtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния: Г 2е

  • easier way to browse the web and all of Yahoo 1 2 3 4 5 Next 57
  • с помощью которой дайте ответы на Химия 9 класс Контрольные и проверочные работы Габриелян ОС allengorg/d/chem/chem56htm Cached Настоящее Пособие состоит из текстов контрольных и проверочных работ
  • smarter

контрольная работа по теме металлы 9 класс ответы — Все результаты Тест по химии (9 класс) на тему: Контрольная работа по химии по 28 февр 2016 г — Контрольная работа (в форме теста) по теме » Металлы » , два варианта, спецификация, ответы , работа на 45 минут Контрольная работа по теме Металлы (9 класс) — Инфоурок › Химия Похожие библиотека материалов 9 класс Контрольная работа № 1 по теме : « Металлы » Вариант I Ответ подтвердите уравнениями реакций 12 (6 баллов) Контрольная работа по теме «Металлы (9 класс) — Инфоурок › Химия 5 сент 2018 г — Cкачать: Контрольная работа по теме » Металлы 9 класс За каждый правильный ответ в задании В1 дается по 2 балла (1 балл за Контрольная работа по химии в 9 классе к УМК ОСГабриеляна › Химия Похожие 14 дек 2015 г — Контрольная работа по химии в 9 классе к УМК ОСГабриеляна по класса содержания учебного материала по теме « Металлы » по предмету химия При выполнении заданий этой части в бланке ответов под Ответы на контрольную работу по теме «Металлы» (Габриелян) 9classru/16-metally-9-klass-gabrielyanhtml Похожие Ответы на контрольную работу по теме « Металлы » (Габриелян) Вариант 1 8 С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: В Платина 9 Контрольная работа по теме «Металлы» (9 класс, химия) — Знанио Контрольная работа по теме » Металлы » ( 9 класс , химия) — в разделе Рабочие тетради, по направлениям Химия, Методические и учебные материалы Контрольная работа по теме «Металлы»,9класс Все для учителя 14 нояб 2012 г — Без рубрики УМК ОСГабриелян,химия 9 класс Контрольная работа содержит 4 варианта+критерии оценки+ ответы document Контрольная работа по химии в 9 классе по теме :»Металлы Похожие 10 апр 2016 г — Контрольная работа по химии в 9 классе по теме :» Металлы » Нажмите 2) соляная кислота, кислород 5)оксид углерода(2), азот Ответ : Ответы@MailRu: Контрольная работа по химии по теме «Металлы» 9 › Домашние задания › Другие предметы Похожие 2 ответа 27 нояб 2017 г — первое не знаю) 2)Са + Н2О= Са (ОН) 2 СаSO4 + Ba(OH)2= Ca(OH)2 + BaSO4 4CaO + 2h3= 2Ca(OH)2 Контрольная работа по теме «Металлы» 9 Класс — Doc4webru Похожие Скачать к уроку химии Контрольная работа по теме « Металлы » 9 Класс На 2 , 5, 18, 19 и 20 задание необходимо дать самостоятельный ответ Контрольная работа по теме «Металлы» (Химия 9 класс) 9 февр 2018 г — Контрольная работа по теме » Металлы » (Химия 9 класс ) разработана на 2 варианта Цель: контроль за усвоением знаний по разделу Контрольная работа по теме «Металлы» 9 класс — Мультиурок Похожие 9 янв 2015 г — Контрольная работа в 9 классе завершает тему « Металлы », она Ответ подтвердите примерами конкретных физических и Контрольная работа по теме «Металлы» 9 класс — Видеоуроки 11 апр 2017 г — Контрольная работа по теме » Металлы » составлена в виде теста, состоящего из двух частей: 1 часть с выбором ответа, 2 часть Контрольная работа по химии для учащихся 9 класса по теме КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по химии для учащихся 9 класса по теме : ” Металлы ” Вариант №1 ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа (2 балла) Контрольная работа для 9 класса по теме «Металлы» по учебнику wwwobrazbaseru//1076-kontrolnaya-rabota-dlya-9-klassa-po-teme-metally-po-uch Похожие Рейтинг: 2 — ‎1 голос 6 мар 2015 г — Конспекты уроков, рабочие программы, планирование и методические материалы по химии Контрольная работа по теме Металлы 9 класс | Образовательный 20 февр 2017 г — Контрольная работа №2 « Металлы » 9 класс Автор Обливанова СВ « Сусанинская средняя школа» п Сусанино 2016 год Кодификатор Шаповалова ИА Контрольная работа по химии для 9 класса по viouchiminfo/Vio_124/cd_site/articles/art_3_1htm Похожие Контрольная работа по химии для 9 класса по теме : « Металлы » Часть А: Включает тестовые задания, требующие найти один верный ответ (1- балл) Контрольная работа по теме «Металлы» 9 класс на Сёзнайкеру wwwseznaikaru › Химия/ › Контрольные/ Контрольная работа по теме » Металлы » 9 класс Часть 1 При выполнении заданий Запишите номер задания и дайте полный ответ С 1 По схеме Металлы 9 Класс Проверочная Работа o96463lgbegettech/металлы%209%20класс%20проверочная%20работа Вопросы и ответы «металлы 9 класс проверочная работа»: Вопрос: Контрольная Работа По Химии Номер 1 По Теме Металлы 9 Класс Осуществить Контрольная работа для 9 класса за I четверть к учебнику «Химия для 9 класса за I четверть к учебнику «Химия 9 класс » по теме : Металлы 1 2 Контрольная работа для 9 класса за II четверть к учебнику «Химия 9 Часть А К каждому заданию части А даны несколько ответов , из которых Контрольная работа по теме «Металлы» (9 класс, коррекция pedsovetsu › Файлы для скачивания › Материалы для коррекц классов › Химия Похожие 27 мар 2012 г — Контрольная работа в 9 классе завершает тему « Металлы », она рассчитана на академический час и позволяет проверить качество тест по теме металлы 9 класс 1 вариант срочно!!!пж часть B и C › 5 — 9 классы › Химия Рейтинг: 1,5 — ‎2 голоса 15 дек 2016 г — Найди ответ на свой вопрос: тест по теме металлы 9 класс 1 вариант срочно !!!пж часть B и C ▷ контрольная работа металлы и их соединения 9 класс 1 вариант wwwzstelceu//kontrolnaia-rabota-metally-i-ikh-soedineniia-9-klass-1-variantxml 4 нояб 2018 г — контрольная работа металлы и их соединения 9 класс 1 вариант украина 9 класс Ответы @MailRu: Контрольная работа по теме : Проверочная работа по теме: «Металлы главных подгрупп» для 9 «metalli_glavnih_podgru_19462 Похожие 23 нояб 2015 г — Контрольная / проверочная работа для учителя-предметника для 9 класса Учебно-дидактические материалы по Химии для 9 класса главных подгрупп» для 9 классов I часть: выберите правильный ответ [DOC] 14 Контрольная работа по теме: Металлы 9 класс Курлаева ЕВ school80rdru//Контрольная%20работа%20по%20темеМеталлы%209%20класс Учебник: Габриелян ОС Химия 9 класс Тема : Металлы Контрольная работа состоит из 9 заданий: 7 заданий базового уровня, 2 — повышенного При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером Контрольная работа по теме «Металлы» Похожие 18 нояб 2014 г — Скачать: контрольная работа по теме металлы Определите, к какому классу относится вещество, имеющее ( Ответ : 1435, 9 кг ) Контрольная работа по теме Металлы (9 класс) — БОТАН › Учителю › Химия 23 авг 2015 г — 9 класс Контрольная работа № 1 по теме : « Металлы » Вариант I ЧАСТЬ А Тестовые Ответ подтвердите уравнениями реакций ЗАВУЧинфо — Методическая библиотека | Химия | Контрольные wwwzavuchru/methodlib/134/?pg=2 Похожие Тестовая контрольная работа по теме : » Металлы » ( 9 класс ) Работа содержит тестовые задания с вариантами ответов , а также расчетные задачи Урок №56 Контрольная работа №3 по теме «Металлы» — ХиМуЛя Похожие Звонок на урок > 9 класс — второй год обучения > Урок №56 Контрольная работа №3 по теме « Металлы » Версия №1 Обязательная часть 1 Картинки по запросу контрольная работа по теме металлы 9 класс ответы «id»:»kYE5jazFGXAcuM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:120,»oh»:720,»ou»:» «,»ow»:960,»pt»:»ds04infourokru/uploads/ex/1290/00068eb7-80049e71″,»rh»:»infourokru»,»rid»:»DSxBYXada5BQQM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Инфоурок»,»th»:90,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcTab6fz90P-yeKh4-77f9jqTwmDTw3pU30q0DnFK_UKXKCw2N-5nC67Wg»,»tw»:120 «cb»:12,»cl»:12,»cr»:6,»ct»:6,»id»:»uZKseX3TPKRVnM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:53,»oh»:708,»ou»:» «,»ow»:500,»pt»:»znanioru/static/files/cache/2d/43/2d43ea7e3c9761d»,»rh»:»znanioru»,»rid»:»iucGSigGZ3rC0M»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Знанио»,»th»:99,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcRIW6c5i5Twm04IZWJf2Vn2TRU-EsZr21dTW5JWD8Ghx4lByVkmQB8n4Ko»,»tw»:70 «cb»:6,»cl»:12,»cr»:6,»ct»:12,»id»:»_AIBF-uRgS-WqM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:53,»oh»:708,»ou»:» «,»ow»:500,»pt»:»znanioru/static/files/cache/88/33/88336b2bc5bac4f»,»rh»:»znanioru»,»rid»:»iucGSigGZ3rC0M»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Знанио»,»th»:99,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcSjsumrI-0mAh_zYQIr2w1x32HsF-SoBbVC_3eqTEISLVsPTCq-hl_6W6o»,»tw»:70 «cb»:21,»cl»:12,»cr»:3,»ct»:6,»id»:»ke11IPMlB80RJM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:55,»oh»:708,»ou»:» «,»ow»:500,»pt»:»znanioru/static/files/cache/44/91/44915e1dce69821″,»rh»:»znanioru»,»rid»:»iucGSigGZ3rC0M»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Знанио»,»th»:99,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcQwHhePWMgPL1yY75f_ei6rCDtGHNBjDXHu-B1XAzK6vBO3cLjzyPtw9zw»,»tw»:70 «cb»:9,»cl»:6,»cr»:6,»ct»:6,»id»:»Y71slxG5C1YUxM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:57,»oh»:230,»ou»:» «,»ow»:163,»pt»:»znanioru/static/files/cache/0f/cc/0fccc9cd48cde7c»,»rh»:»znanioru»,»rid»:»UK-IPFqzN6C0gM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Знанио»,»th»:99,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcSAT7d4K9gRthGVGbjpWbDaqaOljnTec70o0Ow4etf9-HKznPHUM1HEhw»,»tw»:70 «id»:»fla7Ro1qE9VarM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:120,»oh»:720,»ou»:» «,»ow»:960,»pt»:»ds04infourokru/uploads/ex/1290/00068eb7-80049e71″,»rh»:»infourokru»,»rid»:»DSxBYXada5BQQM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Инфоурок»,»th»:90,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcRr9s9KEP8wwE1b0HeYehGAExct-oI1RDwbk3C7MHnWvN_mi4tdY0yDZxc»,»tw»:120 «id»:»CO-O2swuoojpkM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:118,»oh»:720,»ou»:» «,»ow»:960,»pt»:»ds04infourokru/uploads/ex/1290/00068eb7-80049e71″,»rh»:»infourokru»,»rid»:»DSxBYXada5BQQM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Инфоурок»,»th»:90,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcSFUivaKb2NPPFHMT1u_-v-TTLcazByHqJWqMenmVgMBqvU1sabnYf5bQ»,»tw»:120 Другие картинки по запросу «контрольная работа по теме металлы 9 класс ответы» Жалоба отправлена Пожаловаться на картинки Благодарим за замечания Пожаловаться на другую картинку Пожаловаться на содержание картинки Отмена Пожаловаться Все результаты Контрольная работа по теме «Металлы» 9 класс | Ответы по химии mendeleiru/kontrolnye-raboty/item/10121/ Похожие Задание 1 Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства натрия Два уравнения взаимодействия с простыми веществами, два Контрольная работа + презентация по теме «Металлы», Химия, 9 journal-biptinfo › Предметы › Химия › Дидактические материалы Контрольная работа + презентация по теме « Металлы », Химия, 9 класс Контрольная До 33%- ниже 9 правильных ответов оценка«2», 34-46% «3» Тест по химии на тему «Металлы» (8-9 класс) Похожие Тест по химии на тему » Металлы » (8- 9 класс ) В науке химии очень много сложных формул, правил и законов Однако от этого она не перестает быть Контрольная работа металлы и их соединения | ВКонтакте Похожие контрольная работа по теме металлы и их соединения 9 класс ответы Бериллий, магний и щелочноземельные металлы , их соединения ▷ контрольная работа металлы и их соединение 1 вариант training-accesscom/upload/kontrolnaia-rabota-metally-i-ikh-soedinenie-1-variantxml 5 дней назад — Download Контрольная работа в 9 классе по теме » Металлы » Решебник по химии за 9 класс к дидактическому материалу АМ Контрольные и проверочные работы к учебнику ОС Габриеляна superhimikru/9-klass/kontrolnye-i-proverochnye-raboty-k-uchebniku-o-s-gabrielyan Похожие Контрольные и проверочные работы к учебнику ОС Габриеляна (Химия 9 класс ) Металлы himiya9kontrgabr 1 вариант · 2 вариант · 3 вариант Итоговая контрольная работа по теме «Неметаллы» Вариант 1 · Вариант 2 Контрольная работа №1 «Металлы» — Химическая провинция myhimsiteru/kontrolnaya-rabota-1-metally Похожие Контрольная работа по теме : Металлы и их соединения 9 Как называется соединение кальция, которое в обязательном порядке входит в состав эмали и его тривиальным названием, ответ дайте в виде последовательности цифр, Сравнительная характеристика металлов и неметаллов 9 класс Контрольная работа по химии по теме металлы 9 класс ответы — Автор mamagadanru/converge_local/talk/?viewforum=3&viewtopic=528 24 февр 2012 г — Тема форума Контрольная работа по химии по теме металлы 9 класс ответы — общение для школьников, абитуриентов и студентов Контрольные и проверочные работы к учебнику В В Еремина, Н Е Андрей Дроздов , ‎ Вадим Ерёмин — 2018 — ‎Psychology 88 Проверочная работа 91 КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 3 94 МЕТАЛЛЫ Общие свойства элементов- металлов 126 ОТВЕТЫ К ТЕСТАМ Еремин Вадим Владимирович Дроздов Андрей Анатольевич ХИМИЯ 9 159 Решение цепочек превращений по химии — YouTube Похожие ▶ 9:32 12 мар 2015 г — Добавлено пользователем День знаний Разбор принципов решения цепочек превращения по химии на примерах Ссылки на плейлисты с цепочками превращений: 1) Цепочки «Мечта и реальность»: аргументы для итогового сочинения 2018 › › Направление «Мечта и реальность» 2 сент 2018 г — Сборник аргументов из литературы по направлению «Мечта и реальность» для итогового сочинения в 11 классе в 2019/2019 учебном «Доброта и жестокость»: аргументы из литературы для итогового › › Направление «Доброта и жестокость» 2 сент 2018 г — Аргументы на темы «Доброта и жестокость» В ответ Савельевич также проявляет доброту и в свое время уговаривает палачей не контрольный тест в 9 классе по теме » Металлы» | Открытый класс wwwopenclassru › Сообщества › «Балаковочка» Похожие 20 дек 2010 г — контрольный тест по теме металлы docx, 321 KB Контрольная работа по теме » Металлы » в это году прошла, поэтому решила использовать на На: контрольный тест в 9 классе по теме » Металлы » Размещено Решебник (ГДЗ) по химии за 10 класс › ГДЗ › 10 класс › Химия Похожие теоретический материал, а также готовиться контрольным и самостоятельным ГДЗ по химии для 10 класса позволит облегчить процесс выполнения Все для студента Дипломная работа : методика подготовки и защиты874 Диссертационная Публицистика43 Работа и бизнес3 и образование256 Разные темы 4 Пояснения к фильтрации результатов Мы скрыли некоторые результаты, которые очень похожи на уже представленные выше (50) Показать скрытые результаты Вместе с контрольная работа по теме металлы 9 класс ответы часто ищут контрольная работа по химии 9 класс металлы 4 варианта контрольная работа по химии 9 класс металлы 4 варианта ответы тест по теме металлы 9 класс ответы 3 вариант тест по теме металлы 9 класс 1 вариант контрольная работа по теме металлы 11 класс ответы контрольная работа по химии 9 класс металлы 2 варианта контрольная работа номер 1 по химии 9 класс металлы контрольная работа по теме металлы 9 класс габриелян Ссылки в нижнем колонтитуле Россия — Подробнее… Справка Отправить отзыв Конфиденциальность Условия Аккаунт Поиск Карты YouTube Play Новости Почта Контакты Диск Календарь Google+ Переводчик Фото Ещё Документы Blogger Hangouts Google Keep Подборки Другие сервисы Google

Яндекс Яндекс Найти Поиск Поиск Картинки Видео Карты Маркет Новости ТВ онлайн Знатоки Коллекции Музыка Переводчик Диск Почта Все Ещё Дополнительная информация о запросе Показаны результаты для Нижнего Новгорода Москва 1 Тест по химии ( 9 класс ) на тему : Контрольная работа по nsportalru › …kontrolnaya-rabota-po…teme-metally…9 Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Контрольная работа (в форме теста ) по теме » Металлы » , два варианта, спецификация, ответы Характеристика заданий , используемых в контрольной работе контрольной работы по теме : « Металлы » для 9 класса по химии В работу включены задания , ориентированные на проверку усвоения Читать ещё Контрольная работа (в форме теста ) по теме » Металлы » , два варианта, спецификация, ответы , работа на 45 минут Характеристика заданий , используемых в контрольной работе контрольной работы по теме : « Металлы » для 9 класса по химии В работу включены задания , ориентированные на проверку усвоения элементов содержания четырех блоков учебного материала: «Вещество», «Химическая реакция», «Элементарные основы неорганической химии», «Познание и применение веществ и химических реакций» Скрыть 2 Контрольная работа по теме » Металлы » 9 класс videourokinet › razrabotki…rabota-po…9-klasshtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте работа по теме » Металлы » составлена в виде теста , состоящего из двух частей: 1 часть с выбором ответа , 2 часть содержит задания с полным 5Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg 6С растворами кислот Читать ещё Контрольная работа по теме » Металлы » составлена в виде теста , состоящего из двух частей: 1 часть с выбором ответа , 2 часть содержит задания с полным, развернутым ответом 5Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg 6С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg 7 При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется а) соль и вода в) оксид металла и водород б) основание и водород г) реакция не протекает 8 С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать а) Са б) Сu в) Zn г) Ag Скрыть 3 Контрольная работа по химии » Металлы » 9 класс скачать uchitelyacom › …kontrolnaya…po…metally-9-klasshtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа по химии для 9 класса Тема « Металлы » подготовила Обработка результатов контрольной работы Работа оценивается в 25 баллов Тестовые ответы части «А» оцениваются Читать ещё Контрольная работа по химии для 9 класса Тема « Металлы » подготовила учитель химии Обработка результатов контрольной работы Работа оценивается в 25 баллов Тестовые ответы части «А» оцениваются одним баллом каждое В части «Б» количество баллов определяется уровнем Скрыть 4 Контрольная работа по теме « Металлы » 9 Класс doc4webru › …kontrolnaya…po-teme-metalli-klasshtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Аургазинский район Республика Башкортостан Контрольная работа 1 по теме « Металлы » Работа состоит из 20 заданий К заданию приводится 4 варианта ответа , один из которых верный На 2 , 5, 18, 19 и 20 задание необходимо дать Читать ещё Аургазинский район Республика Башкортостан Контрольная работа 1 по теме « Металлы » Инструкция по выполнению работы На выполнения контрольной работы по химии дается 40 минут Работа состоит из 20 заданий К заданию приводится 4 варианта ответа , один из которых верный На 2 , 5, 18, 19 и 20 задание необходимо дать самостоятельный ответ Для определения легких и тяжелых металлов необходимо использовать справочник Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны Если какое-то задание вызывает у вас затруднения, пропустите его и постарайтесь выполнить те, в ответах на которые вы уверены К Скрыть 5 Контрольная работа по теме » Металлы » 9 класс infourokru › kontrolnaya-rabota…teme-metalli-klass… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте Инфоурок › Химия › Тесты › Контрольная работа по теме » Металлы » 9 класс 5радиус атомов элементов 2го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену Ответ подтвердите уравнения реакции Читать ещё Инфоурок › Химия › Тесты › Контрольная работа по теме » Металлы » 9 класс Контрольная работа по теме » Металлы » 9 класс библиотека материалов Контрольная работа по теме « Металлы » 9 класс , ФИ_ Вариант 1 5радиус атомов элементов 2го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: А) изменяется периодически Б) не изменяется Ответ подтвердите уравнения реакции _12 Напишите уравнения реакций согласно схеме: Fe(OH)3 – X – Y – Z — Fe 2 O3 Контрольная работа по теме « Металлы » 9 класс , ФИ_ Вариант 2 Скрыть 6 Тест по теме Металлы ( 9 класс ) с ответами obrazovakaru › test/po-teme-metally-9-klass-s… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Тест « Металлы » ( 9 класс ) с ответами поможет подготовиться к итоговой или тематической контрольной работе ; он будет полезен и тем ребятам, которые самостоятельно готовятся к сдаче экзаменов ОГЭ или ЕГЭ по химии Читать ещё Тест « Металлы » ( 9 класс ) с ответами поможет подготовиться к итоговой или тематической контрольной работе ; он будет полезен и тем ребятам, которые самостоятельно готовятся к сдаче экзаменов ОГЭ или ЕГЭ по химии Рейтинг теста А какую оценку получите вы? Чтобы узнать — пройдите тест Скрыть 7 Контрольная работа по теме Металлы ( 9 класс ) infourokru › kontrolnaya-rabota…teme-metalli-klass… Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Сайт – выбор пользователей Подробнее о сайте по теме : « Металлы » Вариант I ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 (2 балла) Рассчитайте массу металла , который можно получить из 144 г оксида железа (II) 9 класс Контрольная работа № 1 Читать ещё по теме : « Металлы » Вариант I ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 (2 балла) Электронная формула атома магния Рассчитайте массу металла , который можно получить из 144 г оксида железа (II) 9 класс Контрольная работа № 1 по теме : « Металлы » Вариант II ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 (2 балла) Электронная формула атома лития Скрыть 8 КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по теме металлы 9 Класс Ответы — смотрите картинки ЯндексКартинки › контрольная работа по теме металлы 9 класс Пожаловаться Информация о сайте Ещё картинки 9 Контрольная работа по теме » Металлы «, химия, 9 класс multiurokru › files/kontrol-naia-rabota-po…9-khtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа по химии для 9 класса по теме » Металлы » (Рудзитис Г Е), 4 варианта При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа 1Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет Читать ещё Контрольная работа по химии для 9 класса по теме » Металлы » (Рудзитис Г Е), 4 варианта При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа 1Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет а) K б) Mg в) Li г) Na 2Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса: а) B→Be→Li в) K→Na→Li б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al 3Электронная конфигурация внешнего электронного слоя…2s22p1 соответствует атому Скрыть 10 Контрольная работа по теме » Металлы «, 9 класс kopilkaurokovru › himiya/uroki…rabota-po…9-klass Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте На выполнение контрольной работы по теме Металлы отводится 45 минут Работа состоит из 3 частей и включает 10 За каждый правильный ответ в задании В1 дается по 2 балла (1 балл за формулу вещества и 1 балл за его химическое название) Максимальный балл за задание В1 – 8 баллов За каждый Читать ещё На выполнение контрольной работы по теме Металлы отводится 45 минут Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий Часть А включает 6 заданий базового уровн За каждый правильный ответ в задании В1 дается по 2 балла (1 балл за формулу вещества и 1 балл за его химическое название) Максимальный балл за задание В1 – 8 баллов За каждый правильный ответ в задании В2 дается по 1 баллу Максимальный балл за задание В2 – 4 балла Часть С содержит два наиболее сложных, объемных заданий Задание С1 требует полного ответа , а именно записи уравнений химических реакций согласно генетическому ряду соединений металлов За каждое правильно составленное уравнение реакции можно получить по 1 баллу Скрыть Контрольная работа по теме » Металлы «, 9 класс pedsovetorg › …kontrolnaya…po-teme-metally9klass Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте УМК ОСГабриелян,химия 9 класс Контрольная работа содержит 4 варианта+критерии оценки+ ответы Контрольная _ работа Металлы 9 класс docx Скачать Посмотреть Комментарии (0) Добавить комментарий Читать ещё УМК ОСГабриелян,химия 9 класс Контрольная работа содержит 4 варианта+критерии оценки+ ответы Контрольная _ работа Металлы 9 класс docx Скачать Посмотреть Комментарии (0) Добавить комментарий Отправить Наталья Горшкова Все материалы автора Скрыть Ответы на контрольную работу по теме « Металлы » 9classru › 16-metally-9-klass-gabrielyanhtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния: Г 2е, 8е, 2е 2 Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов : А1 Читать ещё ЧАСТЬ А Тестовые задания с выбором ответа 1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния: Г 2е, 8е, 2е 2 Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов : А1 3 Тип химической связи в простом веществе литии: Г Металлическая 4 Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: Г Стронций 5 Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: Г Уменьшается 6 Атом алюминия отличается от иона алюминия: Б Радиусом частицы 7 Наиболее энергично реагирует с водой: А Калий 8 Скрыть Тест № 13 Тематический контроль по теме « Металлы » gdzgoru › 9-klass/himiya…test-13…po-teme-metally Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте ГДЗ по Химии за 9 класс от Стрельникова: Тест № 13 Тематический контроль по теме « Металлы » из Контрольно -измерительных материалов Производство: ВАКО Ответ на Тест № 13 Тематический контроль по теме « Металлы » Читать ещё ГДЗ по Химии за 9 класс от Стрельникова: Тест № 13 Тематический контроль по теме « Металлы » из Контрольно -измерительных материалов Авторы: Е Н Стрельникова Производство: ВАКО Ответ на Тест № 13 Тематический контроль по теме « Металлы » Содержание Предыдущее Следующее №12 Обобщение и систематизация знаний по теме « Металлы » №14 Неметаллы: атомы и простые вещества Скрыть Контрольная работа для 9 класса по теме » Металлы » uchportalru › load/61-1-0-52074 Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа была составлена на основе обязательного минимума содержания курса химии для 9 класса по теме : « Металлы » Тест в двух вариантах по 20 вопросов в каждом Тестовые задания содержат теоретические вопросы и задачи, решение которых позволит школьникам более глубоко усвоить знания Читать ещё Контрольная работа была составлена на основе обязательного минимума содержания курса химии для 9 класса по теме : « Металлы » Тест в двух вариантах по 20 вопросов в каждом Тестовые задания содержат теоретические вопросы и задачи, решение которых позволит школьникам более глубоко усвоить знания по химии Целевая аудитория: для 9 класса Автор: Габитов ФанзильРамилович Место работы : МБОУ СОШ дКебячево Добавил: gabitus Скачать с портала (527 Kb) 5037411897009052014 Скрыть Контрольная работа « Металлы » 9 класс скачать alllessonsru › …kontrolnaya…metally-9-klasshtml Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная работа « Металлы » 9 класс документ в формате doc и xls для вас и ваших детей бесплатно только на Alllessonsru Контрольная работа № 1 по теме : « Металлы » Вариант 1 ЧАСТЬ A Тестовые задания c выбором ответа 1 (3 балла) Распределение электронов по энергетическим уровням Читать ещё Контрольная работа « Металлы » 9 класс документ в формате doc и xls для вас и ваших детей бесплатно только на Alllessonsru Контрольная работа № 1 по теме : « Металлы » Вариант 1 ЧАСТЬ A Тестовые задания c выбором ответа 1 (3 балла) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния: A 2е, 2е Б 2е, 4е B2е, 3е Г 2е, 8е, 2е 2 (3 балла) Число элeктронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов : А1 б2 в3 г4 3 (3 балла) Скрыть Проверочная работа по теме : « Металлы главных» урокрф › …rabota_po_teme_«metalli…194624html Сохранённая копия Показать ещё с сайта Пожаловаться Информация о сайте Контрольная / проверочная работа для учителя-предметника для 9 класса Учебно-дидактические материалы по Химии I часть: выберите правильный ответ Все элементы главной подгруппы II группы периодической системы относятся к 1) типичным окислителям 2) переходным элементам 3) ѕ Читать ещё Контрольная / проверочная работа для учителя-предметника для 9 класса Учебно-дидактические материалы по Химии для 9 класса I часть: выберите правильный ответ Все элементы главной подгруппы II группы периодической системы относятся к 1) типичным окислителям 2) переходным элементам 3) ѕ – элементам 2 Укажите общее в строении атомов Be и Al А) 2 электрона на последнем электронном слое Скрыть Вместе с « контрольная работа по теме металлы 9 класс ответы » ищут: контрольная работа контрольная работа по математике 6 класс мерзляк контрольная работа по алгебре 7 класс мерзляк контрольная работа по математике 3 класс 2 четверть школа россии фгос контрольная работа по химии 9 класс металлы контрольная работа по химии 9 класс металлы с ответами габриелян контрольная работа по геометрии 9 класс метод координат контрольная работа по математике 4 класс контрольная работа по математике 2 класс 2 четверть школа россии фгос контрольная работа по математике 4 класс 2 четверть школа россии фгос 1 2 3 4 5 дальше Браузер Для безопасных прогулок в сети 0+ Установить

Контрольные работы по химии 9 класс Итоговая контрольная работа

Контрольные работы по химии 9 класс

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Вариант подготовила Субханова Г. Р. 

Вариант 1

  1. Элементы азот и фтор имеют одинаковое

1) общее число электронов

2) число за­вер­шен­ных энер­ге­ти­че­ских уровней

3) число элек­тро­нов на внеш­нем уровне

4) число про­то­нов в ядре

Ответ:

Решение:

Это элементы одного периода, поэтому у них одинаковое число за­вер­шен­ных энер­ге­ти­че­ских уровней.

Ответ:

 

  1. В ряду химических элементов B→ C →N

1) уменьшается заряд ядер атомов

2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов

3) увеличивается число электронных уровней

4) увеличивается электроотрицательность

5) возрастает атомный радиус

Ответ:

 Решение:

Данные элементы находятся в одном периоде, число электронных слоев в атомах остается постоянным, а число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается. Радиус атомов уменьшается. Увеличиваются неметаллические свойства элементов (усиливается электроотрицательность), степени их окисления в высших оксидах. Кислотный характер высших оксидов и гидроксидов усиливается.

 Ответ: 

 

  1. Одинаковый вид хи­ми­че­ской связи имеют

1) суль­фат калия и оксид азота (I)

2) бромово­до­род и оксид алюминия

3) медь и хло­рид натрия

4) кислород и кремний

Ответ:  

 Решение:

1) суль­фат калия — ионная связь, оксид азота (I) — ковалентная полярная связь

2) бромо­во­до­род — ковалентная полярная связь, оксид алюминия — ионная связь

3) медь -металлическая связь, хло­рид натрия — ионная связь

4) кислород — ковалентная неполярная связь, кремний — ковалентная неполярная связь.

Ответ:  

 

  1. При вза­и­мо­дей­ствии с каким из ука­зан­ных ве­ществ во­до­род яв­ля­ет­ся окислителем?

1) кислород

2) натрий

3) бром

4) азот

Ответ:  

Решение:

Окислителем водород является при взаимодействии с восстановителем. Среди перечисленных соединений натрий при взаимодействии с водородом будет восстановителем, а водород окислителем. 2Na + H2 = 2NaH

Ответ:  

 

  1. Взаимодействие алю­ми­ния с ок­си­дом железа(III) от­но­сит­ся к реакциям

1) соединения, окислительно-восстановительным

2) обмена, экзотермической

3) окислительно-восстановительным, замещения

4) нейтрализации, эндотермической

Ответ:  

Решение:

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

Реакция окислительно-восстановительная, замещения

Ответ:  

 

  1. Наибольшее число катионов об­ра­зу­ет­ся при пол­ной дис­со­ци­а­ции 1 моль

1) фосфата калия

2) нитрата натрия

3) сульфата меди(II)

4) хлорида железа(III)

Ответ:  

Решение:

1моль       3моль   1моль

1 моль     1 моль      1 моль

1 моль      1 моль      1 моль

1 моль   1 моль   3 моль

Ответ:

 

  1. Как рас­твор суль­фа­та натрия, так и рас­твор кар­бо­на­та на­трия вза­и­мо­дей­ству­ет с

1) фос­фа­том алюминия

2) гид­рок­си­дом цинка

3) хло­ри­дом бария

4) азот­ной кислотой

Ответ:  

Решение:

Хлорид бария взаимодействует как с раствором сульфата натрия, так и с раствором карбоната натрия.

Ответ:  

 

  1. Оксид железа(III) ре­а­ги­ру­ет с

1) гидроксидом алюминия

2) хлоридом магния

3) азотной кислотой

4) оксидом алюминия

Ответ:  

Решение:

Амфотерные ок­си­ды реагируют с кис­ло­та­ми с об­ра­зо­ва­ни­ем воды и соли, в дан­ном случае нитрата железа(III).

Ответ:  

 

  1. Для аце­ти­ле­на верны сле­ду­ю­щие утверждения:

1) молекула со­сто­ит из двух ато­мов уг­ле­ро­да и двух ато­мов водорода

2) является пре­дель­ным углеводородом

3) атомы уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле со­еди­не­ны двой­ной связью

4) вступает в ре­ак­ции с хлором

5) при раз­ло­же­нии об­ра­зу­ет­ся уг­ле­кис­лый газ и водород

  Ответ:

  Решение:

Ацетилен C2H2 яв­ля­ет­ся не­пре­дель­ным углеводородом, по­это­му всту­па­ет в ре­ак­ции при­со­еди­не­ния с хлором.

  Ответ:

 

  1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                                                          РЕАГЕНТЫ

А) H2                                                                                          1) CuO, N2

Б) HBr                                                                               2) NO2, Na2SO4

В) CuCl2                                                                                    3) Si, H2O

4) AgNO3, KOH

Ответ:

Решение:

Водород – взаимодействует с: CuO + H2 = Cu + H2O

3H2 + N2 = 2NH3

HBr – кислота: HBr + AgNO3 = AgBr + HNO3

HBr + KOH = KBr + H2O

CuCl2 – соль: CuCl2 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl

CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl

 

  1. Установите со­от­вет­ствие между га­зо­об­раз­ным ве­ще­ством и ла­бо­ра­тор­ным спо­со­бом его распознавания. К каж­до­му эле­мен­ту пер­во­го столб­ца под­бе­ри­те со­от­вет­ству­ю­щий эле­мент из вто­ро­го столбца.
ГАЗООБРАЗНОЕ

ВЕЩЕСТВО

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПО­СОБ РАСПОЗНАВАНИЯ
А) кислород

Б) уг­ле­кис­лый газ

В) аммиак

1) тле­ю­щая лучинка, внесённая в сосуд, запол- нен­ный этим газом, вспыхивает

2) при под­не­се­нии к пла­ме­ни со­су­да с этим газом раз­да­ет­ся хлопок

3) при вне­се­нии стек­лян­ной палочки, смо­чен­ной кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кислотой, в сосуд, за­пол­нен­ный этим газом, об­ра­зу­ет­ся белый дым

4) при про­пус­ка­нии газа через из­вест­ко­вую воду об­ра­зу­ет­ся белый осадок

Запишите в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в порядке, со­от­вет­ству­ю­щем буквам:

Ответ:

Решение:

Кислород  тле­ю­щая лучинка, внесённая в сосуд, заполнен­ный этим газом, вспыхивает

Уг­ле­кис­лый газ при про­пус­ка­нии газа через из­вест­ко­вую воду об­ра­зу­ет­ся белый осадок

Аммиак при вне­се­нии стек­лян­ной палочки, смо­чен­ной кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кислотой, в сосуд, за­пол­нен­ный этим газом, об­ра­зу­ет­ся белый дым

Ответ:

 

  1. Дана схема превращений:  AlCl3 → Al(OH)3 → X → NaAlO2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения

Решение:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + Na2O 2NaAlO2

 

  1. После про­пус­ка­ния через рас­твор гид­рок­си­да калия 2,24 л сер­ни­сто­го газа (н. у.) по­лу­чи­ли 252,8 г рас­тво­ра суль­фи­та калия. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном растворе.

Решение:

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции:

2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства суль­фи­та калия, по­лу­чен­но­го в ре­зуль­та­те реакции:

По уравнению реакции n(SO2) = n(K2SO3) = 0.1 моль

m(K2SO3) = n(K2SO3)*M(K2SO3) = 0.1 моль * 158 г/моль = 15.8 г

3) Определим массовую долю сульфита калия в растворе:

Ответ: 6.25%

 

Вариант 2

  1. В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на третьем находятся 6 электронов. Какой это элемент?

1) кремний

2) углерод

3) кислород

4) сера

Ответ:

Решение:

На первом энергетическом уровне максимально может находиться 2 электрона, на втором 8. Значит, данный элемент содержит 16 электронов. Это сера

Ответ

 

  1. В ряду химических элементовBe→ Mg → Ca

1) уменьшается высшая степень окисления

2) увеличивается атомный радиус

3) увеличивается значение электроотрицательности

4) усиливаются основные свойства образуемых гидроксидов

5) уменьшается число электронов на внешнем уровне

Ответ:

Решение:

Данные элементы являются элементами одной группы. В группе сверху вниз число электронных слоев в атомах увеличивается, а число электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным. Радиус атомов увеличивается. Увеличиваются металлические свойства элементов (уменьшается электроотрицательность), степени их окисления в высших оксидах остаются постоянными. Основный характер высших оксидов и гидроксидов усиливается.

Ответ:

 

  1. Химическая связь в мо­ле­ку­лехлорида аммония

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) ионная

4) водородная

Ответ:  

 Решение:

Ковалентная не­по­ляр­ная связь об­ра­зу­ет­ся в мо­ле­ку­лах между ато­ма­ми одного элемента-неметалла.

Металлическая связь при­су­ща металлам.

Ковалентная по­ляр­ная связь при­сут­ству­ет в мо­ле­ку­лах между ато­ма­ми разных неметаллов.

Ионная — между ато­ма­ми металлов (иона аммония ) и неметаллов.

А во­до­род­ная связь присутствует между мо­ле­ку­ла­ми соединений, со­дер­жа­щих атом водорода, свя­зан­ный с ато­мом с вы­со­кой электроотрицательностью (F, O, N).

Поэтому хи­ми­че­ская связь в мо­ле­ку­ле хлориде аммония — ионная

Ответ:  

 

  1. Углерод всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с

1) ок­си­дом железа(III)

2) кислородом

3) фтором

4) сер­ной кислотой

Ответ:  

 Решение:

            Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO

Ответ:  

 

  1. Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида калия является

1) выделение газа

2) выпадение осадка

3) появление запаха

4) поглощение теплоты

Ответ:  

 Решение:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 образование осадка голубого цвета

Ответ:  

 

  1. В водном растворе полностью диссоциирует на ионы

1) азотная кислота

2) угольная кислота

3) метанол

4) этиловый спирт

Ответ:  

Решение:

Азотная кислота относится к сильным кислотам. поэтому в водном растворе полностью диссоциирует на ионы.

Ответ:  

 

  1. В реакцию с водой при комнатной температуре вступают оба вещества пары

1) кислород и кремний

2) медь и сера

3) алюминий и фосфор

4) калий и кальций

Ответ:  

Решение:
С водой при комнатной температуре вступают в реакцию активные металлы

Ответ:  

 

  1. В реакцию и с гидроксидом кальция, и с нитратом серебра вступает

1) карбонат магния

2) хлорид аммония

3) нитрат натрия

4) сульфат бария

Ответ:  

Решение:

С нитратом серебра реагирует хлорид аммония и сульфат бария, из них с гидроксидом кальция только хлорид аммония.

Ответ:  

 

  1. Для эти­ле­на верны сле­ду­ю­щие утверждения:

1) относительная мо­ле­ку­ляр­ная масса равна 28

2) является пре­дель­ным углеводородом

3) атомы уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле со­еди­не­ны оди­нар­ной связью

4) вступает в ре­ак­ции замещения

5) вступает в ре­ак­цию полимеризации

Ответ:

Решение:

Этилен — не­пре­дель­ный уг­ле­во­до­род (алкен), со­дер­жа­щий двой­ную связь, по­это­му он может всту­пать в ре­ак­цию полимеризации. C2H4 M= 28г/моль

Ответ:

 

10.Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                                            РЕАГЕНТЫ

А) Mg                                                                      1) I2, CuCl2

Б) SO3                                                                            2) h3O, Na2O

В) ZnBr2                                                                         3) Ca3(PO4)2, HCl

4) Cl2, KOH

Решение:

Магний: Mg + I2= MgI2

 Mg + CuCl2= MgCl2 + Cu

Оксид серы (VI) – кислотный оксид: SO3 + H2O = H2SO4

 SO3 + Na2O = Na2SO4

ZnBr2соль: ZnBr2 + Cl2= ZnCl2 + Br2      

ZnBr2 +2KOH = Zn(OH)2 + 2KBr

  1. Установите со­от­вет­ствие между га­зо­об­раз­ным ве­ще­ством и ла­бо­ра­тор­ным спо­со­бом его распознавания. К каж­до­му эле­мен­ту пер­во­го столб­ца под­бе­ри­те со­от­вет­ству­ю­щий эле­мент из вто­ро­го столбца.
ГАЗООБРАЗНОЕ

ВЕЩЕСТВО

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПО­СОБ РАСПОЗНАВАНИЯ
А) водород

Б) уг­ле­кис­лый газ

В) аммиак

1) при под­не­се­нии к пла­ме­ни со­су­да с этим газом раз­да­ет­ся «лающий» звук

2) влаж­ная лак­му­со­вая бу­маж­ка си­не­ет в ат­мо­сфе­ре этого газа

3) тле­ю­щая лучинка, внесённая в сосуд с этим газом, вспыхивает

4) при про­пус­ка­нии этого газа через из­вест­ко­вую воду она мутнеет

Запишите в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в порядке, со­от­вет­ству­ю­щем буквам:

Ответ:

 Решение:

Водород распознают по «лающий» звуку, раздающемуся при  под­не­се­нии к пла­ме­ни со­су­да с этим газом

Уг­ле­кис­лый газ при про­пус­ка­нии через из­вест­ко­вую воду она мутнеет

Аммиак  —  влаж­ная лак­му­со­вая бу­маж­ка си­не­ет в ат­мо­сфе­ре этого газа

Ответ: 

 

  1. Дана схема превращений:  FeCl2 → X → FeSO4 → Fe

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Решение:

FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2  + 2 KCl

Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O

FeSO4 + Zn → ZnSO4 + Fe

 

  1. При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 1,97 г осадка. Определить массу взятого для опыта раствора нитрата бария.

Решение:

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции:

K2CO3 + Ba(NO3)2  → BaCO3+ 2KNO3

2) Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства карбоната бария, по­лу­чен­но­го в ре­зуль­та­те реакции:

По уравнению реакции n(BaCO3) = n(Ba(NO3)2 = 0. 01 моль

m(Ba(NO3)2) = n(Ba(NO3)2) * M((Ba(NO3)2) = 0.01 моль * 261 г/моль = 2.61 г

3) Определим массу раствора (Ba(NO3)2):

Ответ:  26.1г

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс.

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3

 

1) 2е,6е 3) 2е,8е,6е

2) 2е,8е,5е 4) 2е,8е,7е

 

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

 

1) S, P, Si 3) Se, S, O

2) P, S, О 4) Be, B, Al

А 3. Оксид углерода (IV) является

 

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

 

1) KOH и NaCl 3) CuCl2 и KOH

2) MgCl2и HNO3 4) Al2(SO4 )3 и Cu(NO3)2

А 5. Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращения:

 

1) N+2 ? N+5 3) N-3 ? N+2

2) N+4 ? N0 4) N+2 ? N+4

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3

Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3

 

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

 

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ

А) НСОН 1) Алкан

Б) С4Н10 2) Алкен

В) СН3ОН 3) Альдегид

Г) СН3СООН 4) Спирт

5) Карбоновая кислота

6) Простой эфир

 

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:

 

1) Cu 4) Mg

2) CuO 5) BaCl2

3) NaOH 6) SO2

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2л пропана?

Сравнительная характеристика Онегина и Печорина

Чтобы понять характер типа «лишнего человека» в полной мере, необходима сравнительная характеристика Онегина и Печорина. Данные герои имеют общие черты, принадлежавшие представителям «лишних людей», однако есть и различия в этих образах.

Сходства

Герой пушкинского романа в стихах «Евгений Онегин» и герой романа М. Ю. Лермонтова «Герой нашего времени» при сравнении имеют множество схожих черт характера и образа жизни.

Оба персонажа примерно одного возраста, оба родились в Петербурге и воспитывались в роскоши. Онегин и Печорин владеют деньгами, которые позволяют им получать удовольствия. Однако они быстро надоедают им. Пушкинский и лермонтовский герои ощущают скуку в обществе, чем и отличаются от других дворян.

Схожесть Печорина и Онегина также заключается в том, что оба они могли обольщать женщин. Но и женщины героям быстро прискучили, хотя оба уделяли им большое внимание. Для Григория и Евгения была важна свобода, поэтому они не хотели связывать свою жизнь с женщинами. Характер Печорина и Онегина проявил схожесть даже в некоторых поступках: сцена отказа Печориным в чувствах княжны Мери напоминает объяснение Онегина с Татьяной Лариной. А встреча Печорина с Верой на Кавказе, которая возродила чувства героя, похожа на встречу Онегина с Татьяной в Петербурге.

Ни Печорин, ни Онегин не имели настоящих друзей, потому что они не умели ценить других людей. Евгений Онегин имеет друга Владимира Ленского, которого убивает на дуэли. Печорин убивает Грушницкого, которого не любил с самого начала, но с которым общался как с другом. Печорин равнодушно отнесся к встрече со своим старым другом Максимом Максимычем.

По природе своей персонажи романов А. С. Пушкина и М. Ю. Лермонтова были эгоистами, что приводит их к несчастной жизни. Они не могут найти себя в жизни. Печорин и Онегин не поняты своей средой, они являются людьми «лишними».

Эти два персонажа были одиноки в толпе.

Печорин и Онегин действительно похожи друг на друга, именно поэтому В. Г. Белинский называет центрального персонажа романа «Герой нашего времени» «Онегиным нашего времени».

Различия

Несмотря на то, что между Печориным и Онегиным много сходств, они имеют главное отличие: отношение к собственной жизни. Евгений Онегин скучает, но не ищет себя в жизни, он не видит истинных причин своего поведения. Григорий Печорин же постоянно подчеркивает то, что он является эгоистичной натурой, которая живет лишь для себя. Он понимает, почему он не может найти счастья с женщинами, почему не может найти свое место в жизни. Однако он, в отличие от Евгения Онегина, пытается найти новые увлечения, которые смогли бы простое существование превратить в настоящую жизнь.

М. Ю. Лермонтов использует прием психологизма в своем романе «Герой нашего времени», читатель видит мысли и переживания главного героя. Основой излияний Печорина является его дневник. В «Евгении Онегине» отсутствуют дневниковые записи, но есть книги с замечаниями Онегина, которые находит Татьяна, однако читатель не может увидеть истинные мысли героя из этих карандашных набросков.

Таблица

Чтобы наиболее ярко показать общие и различные черты Печорина и Онегина, приведем таблицу.

Сходства

Печорин

Онегин

Возраст

Дворяне

Богатые

Представители светского общества

Наскучило общество

Наскучили женщины

Неприятие брака

Любовь к свободе

Схожесть поступков

Отсутствие настоящих друзей

Одиночество в толпе

«Лишние люди»

Отличия

Понимает собственное «я»

Не задумывается о собственной жизни

Ищет от жизни новых эмоций

Скучает

Пытается найти себя в жизни

Не старается найти свое место в жизни

Психологизм

Отсутствие психологизма

Данная статья, которая поможет написать сочинение «Сравнительная характеристика Онегина и Печорина», рассмотрит основные сходства и различия героев романа в стихах «Евгений Онегин» А. С. Пушкина и романа «Герой нашего времени» М. Ю. Лермонтова и сформулирует вывод в виде сопоставительной таблицы.

Посмотрите, что еще у нас есть:

Тест по произведению

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

  • Денис Хворостьянов

    11/16

  • Даниил Золотарёв

    13/16

  • Никита Цебоев

    16/16

  • Валентина Конакова

    13/16

  • Данил Ким

    15/16

  • Ханифа Муродова

    15/16

  • Анастасия Мишкина

    14/16

  • Амина Муталиева

    16/16

  • Lilia Han

    15/16

  • Полина Беликова

    16/16

Chemistry Quiz для Android

Chemistry Quiz для 9 класса, которое можно бесплатно загрузить для установки, представляет собой полноценное приложение по химии (Android) для практики MCQ на основе викторины по химии в средней школе. Приложение «Викторина по химии для 9 класса» с викторинами и ответами, школьные тесты по химии для решения тестов для самооценки. Учебные листы приложения «Заметки по химии для 9 класса» с ключевыми ответами помогают отрабатывать контрольные вопросы для онлайн-экзамена по домашнему обучению на смартфонах Android.

Полное приложение-викторина по химии для 9 класса для онлайн-программ на получение степени охватывает курс химии базового и старшего школьного уровня с викторинами.Приложение «9 класс по химии» — это краткое руководство для учащихся, начинающих и домашних учителей с такими темами из учебников химии, как:

Глава 1: Тест на химическую реактивность
Глава 2: Тест по электрохимии
Глава 3: Основы викторины по химии
Глава 4: Периодическая таблица и викторина по периодичности
Глава 5: Тест по физическим состояниям материи
Глава 6: Тест по решениям
Глава 7: Тест по структуре атомов
Глава 8: Тест по структуре молекул

Загрузите тест по приложению «Химическая реактивность», чтобы установить примечания к редакции с MCQ: Металлы и неметаллы.

Загрузите тест приложения «Электрохимия», чтобы установить примечания к изменениям с MCQ: Коррозия и предотвращение, электрохимические элементы, электрохимическая промышленность, окисление и восстановление, окислительное восстановление и реакции, состояния окисления, окислители и восстановители.

Загрузите викторину по приложению «Основы химии», чтобы установить примечания к пересмотру с MCQ: атомное и массовое число, число и моль Авогадро, разделы химии, химические расчеты, частицы и соединения элементов, соединения и смеси элементов, эмпирические и молекулярные формулы, грамм атомная масса, молекулярная масса и формула в граммах, ионы и свободные радикалы, молекулярная и формульная масса, относительная атомная масса и единица массы.

Загрузите тест приложения «Периодическая таблица и периодичность», чтобы установить примечания к редакции с MCQ: Периодическая таблица, периодичность и свойства.

Загрузите тест приложения «Физические состояния вещества», чтобы установить примечания к изменениям с MCQ: аллотропы, законы газа, жидкое состояние и свойства, физические состояния вещества, твердое состояние и свойства, типы связей и типичные свойства.

Загрузите викторину по приложению «Решения», чтобы установить примечания к изменениям с MCQ: растворенные вещества и растворители в водных растворах, единицы концентрации, насыщенные ненасыщенные, перенасыщенные и разбавленные растворы, растворимость, суспензии и коллоиды растворов, а также типы растворов.

Загрузите викторину по приложению «Структура атомов», чтобы установить примечания к изменениям с MCQ: эксперименты с атомной структурой, электронная конфигурация и изотопы.

Загрузите тест приложения «Структура молекул», чтобы установить примечания к пересмотру с MCQ: реакция атомов, природа и свойства связывания, химические связи, межмолекулярные силы и типы связей.

Приложение «9 класс Chemistry MCQ» помогает решать вопросы по химии с несколькими вариантами ответов из каждой главы, сравнивая с ключом ответа после каждых 10 случайных вопросов викторины.

Будем рады обеспечить лучший пользовательский опыт с помощью приложения химии 9 класса!

Химический блок 1 и 2 pdf

Химия, блок 1 и 2 pdf 4. Скачать брошюру Скачать брошюру Нам доверяют сотни учителей викторианской эпохи. Запомни меня на этом компьютере Полный пакет PDF Загрузить полный пакет PDF. 27 Руководства по устройствам 28 Использование руководств по устройствам 31 УСТАНОВКА 1: Атомная структура и свойства 45 УСТАНОВКА 2: Структура и свойства молекулярных и ионных соединений 59 УСТАНОВКА 3: Межмолекулярные силы и свойства 81 УСТАНОВКА 4: Химические реакции 97 УСТАНОВКА 5: Кинетика 115 УСТАНОВКА 6: Термодинамика 131 БЛОК 7: Равновесие 153 БЛОК 8: Кислоты и основания B.SCh5UI позволяет студентам углубить свое понимание химии путем изучения органической химии, структуры и свойств вещества, изменений энергии и скорости реакции, равновесия в химических системах и электрохимии. pdf monster_review_electrochemistry _-_ copypart-2. 3 Химия как экспериментальная наука. Если у вас возникнут проблемы с загрузкой документов, обратитесь к мисс Маршалл из отдела химии. Embibe. Ниже приведены примечания ко всем главам в формате pdf, которые вы можете прочитать в Интернете или загрузить для изучения в автономном режиме. 30 ноября 2021 г. Hebden p. 2 Количество вещества (схема отметок) 1. При движении частицы сталкиваются друг с другом и отскакивают во всех направлениях. Войти через Facebook Войти через Google. В Н Т Р О Д У С Т И О Н Т О Ч Е М И С Т Р И: Планы уроков и конспекты лекций. 7: Диаграммы Льюиса, официальные сборы и контрольная работа по VSEPR №2, пятница, 17 апреля, 12-е учебные материалы на тамильском языке. Давайте узнаем, что первая глава представляет для студентов. Заполните поля вверху этой страницы своим именем, номером центра и номером кандидата.Другие величины, обычно используемые в химии и имеющие специальные названия для единиц, производных от этих основных единиц: частота герц Гц с-1 энергия джоуль Дж кг м2 с-2 сила ньютон Н кг м с-2 = Дж м-1 давление паскаль Па кг · м-1 · с-2 = Н · м-2 мощность ватт… 2. 50 г As2O3, 4. О книге Этот текст охватывает разделы 1 и 2 курса химии ATAR Западной Австралии в соответствии с школьной программой и стандартами Орган власти. На цилиндре через каждые 10 мл нанесены метки. . Темы могут включать: Родинки и молярная масса.2 Упражнение 2 — решения. Вставить. Блок 2: Строение атома. Краткое руководство по химии содержит 850 словесных, количественных и аналитических рассуждений, решенных в прошлых работах MCQ. 1, 2, 3 и 4 ____ 28. Это слайд-шоу не использовалось в классе, но оно дает дополнительную информацию по затронутым темам. 2 ИЗОТОПЫ И МАСС-СПЕКТРОСКОПИЯ 1 Кратко добавить файл в закладки PDF Chemistry Unit 2 Review Answers Odysseyware отвечает Chemistry Прежде чем планировать свое учебное расписание для экзамена CBSE Class 11, настоятельно рекомендуется тщательно изучить программу.Единицы с 1 по 4 соответствуют стандартным двум последним годам среднего образования. лабрека. ISBN: 9780730373407. 17 полных PDF-файлов, относящихся к этой статье. Блок 1: твердотельный. 022 × 1023 единиц X N A — это наш коэффициент преобразования между молями и молекулами 1 моль H 2 O = 6. Моль и молярная масса. Я настоящий «фрилансер в области химии» и эксперт в предметной области (SME). НАУЧНЫЙ МЕТОД Научный метод — это процедура, используемая всеми учеными с тех пор, как Галилео Галилей впервые разработал ее в 17 веке.Основные прошлые статьи. Продолжительность: 1 час. Подсчет очков: 50 баллов. РАЗДЕЛ 2: СТРУКТУРА АТОМА. УРОК 1: МАТЕРИЯ, СИЛЫ И ЭНЕРГИЯ. ‘II:’ Study’Guide ‘(часть 1)’ CDS’Chapter’21: ‘Реакционная единица 1 Часть B MHR 1 Unit 1 Органическая химия 2 MHR Химия 12 Руководство по решениям 978-0-07-106042-4 2. 9, точный атомный вес элемента был бы. Что такое химия? A. (a) Fe + Cl2 −− → FeCl3 (b) Fe + O2 −− → Fe2O3 (c) FeBr3 + h3SO4 −− → Fe2 (SO4) 3 + HBr (d) C4H6O3 + h3O −− → C2h5O2 (e) C2h5 + O2 −− → CO2 + h3O (f) C4h20O + O2 −− → CO2 + h3O (г) C7h26 + O2 −− → CO2 + h3O (h) h3SiCl2 + h3O −− → H8Si4O4 + HCl (i) HSiCl3 + h3O — — 11-й урок химии — Урок 1 Творческие учебные материалы — Скачать Pdf.АНГЛИЙСКИЙ: Jacaranda Chemistry 1 VCE Units 1 & 2 2e learnON + studyON. Примеры ответов по химии на международном уровне AS с комментариями: CH01, Раздел 1. Описание курса: Студент будет работать над законами, концепциями и методами химии, включая химическую кинетику, ионное равновесие в воде… Глава 6 — Периодическая таблица. d. Вес. Предназначен для научных специальностей. 11-я программа по химии — это… Краткий обзор модуля: 5-й класс естествознания Классная химия Январь 2015 г. SLO Понедельник (1 час) Вторник (1 час) Среда (30 мин.«Ментальная математика» (короче) AP MC. б. Тип файла: ppt. Эти ключевая книга, руководство и раздаточные материалы с решенными упражнениями соответствуют последнему учебному плану. В этом вводном модуле у вас будет возможность изучить и применить на практике многие базовые навыки, используемые при изучении химии, пока вы узнаете, что такое изучение химии. блок 3 экзаменационные вопросы. Пароль. Учащиеся, поступающие в блок 3 без блоков 1 и / или 2, могут быть обязаны пройти дополнительную подготовку, как предписано их учителем.химические изменения и структура. Заметки по химии можно также загрузить в формате PDF для класса 12, чтобы учащийся мог оценивать свои заметки в любом месте в любое время. pdf щелкните здесь; Блок-3 Жиры и масла. Физическая химия — химическая кинетика, термодинамика и т. Д. Планируйте свою стратегию Действуйте на основе своей стратегии Найдите корень. химия природы. Эта бумага. Атом состоит из субатомных частиц, протонов, нейтронов и… общей химии. Учебник 01: Введение в химию Метрические измерения и системы СИ, а также значения неопределенности monster_review_electrochemistry _-_ copypart-1.Кларк Магнит Высокий. Медицинская химия II Примечания / MCQ / PPT / PDF. m)) ВНИМАТЕЛЬНО ПРОЧИТАЙТЕ СЛЕДУЮЩИЕ ИНСТРУКЦИИ. C. Какое из следующих утверждений о sp гибридизированном углероде ЛОЖНО? Начните редактирование с наших 2-дневных онлайн-курсов по подготовке к Рождеству. Рассчитайте длину ребра элементарной ячейки металлического лития. Рис. 1. Литий имеет ОЦК структуру. Страница 1 из 13. C. или. Пакет PDF-файлов доступен со скидкой. 1) Видео поддержки официального лабораторного отчета. Научная деятельность 2ºESO — Physics & Chemistry Антонио Руис Эрнандес 2 1.Раздел 9 Раздел 1: Структура, связывание и введение в органическую химию 16 Раздел 2: Энергетика, групповая химия, галогеноалканы и спирты 27 Раздел 3: Практические навыки в химии I 41 Раздел 4: Нормы, равновесия и дальнейшая органическая химия 44 Раздел 5: Переходный период Химия металлов и органического азота 58 Раздел 6: Практические навыки в химии II 70 Органическая химия — это изучение соединений углерода. 4 Кристаллические решетки и элементарные ячейки 1. 0. Примечания к конфигурации электронов 1. pdf) Окислительно-восстановительные реакции (Раздел 1 экзаменационные вопросы.Раздел 1 — Химия и химия Введение в Урок № 1 по научным методам Page 2 II. Примечания к атомной структуре 1. (две диаграммы, показанные выше) Какая диаграмма частиц показана выше… Химия 294 10. pdf — AP Chemistry Name_KEY Блок Дата Блок 1 Атомная структура и свойства 1. !! Классификация! Материи! На основе! на! состав. XI Химия — Анализ солей — Скачать Pdf. 12-е учебное заведение Тамилнаду + 2 высшее образование Последние учебные материалы и типовые вопросы, новейшие руководства. Все материалы подготовлены квалифицированным учителем, работающим в школе Тамилнаду. Пожалуйста, пройдите через сайт и получите полные оценки на государственном экзамене и школьных экзаменах.Вот записи всех 8 глав 9-го класса химии. Эти решения охватывают все главы учебника химии NCERT Class XI. Раздел 2 Природная химия. Sc. Сколько атомов серебра можно расположить бок о бок по прямой. Это называется методом метки фактора, методом единичного фактора или анализом размеров. Эта модель была разработана Томсоном и предполагала, что атом был сферой… Блок 2 — Молекулярные взаимодействия и реакции В этом разделе учащиеся продолжают развивать свое понимание моделей связывания и взаимосвязи между структурой, свойствами и реакциями, включая рассмотрение Факторы, влияющие на курс 9 единиц 1 2.Блок 1: Некоторые основные понятия химии. Комбинации Модулей 1 и 2 выдерживают нагрузку 11 баллов на основном экзамене 11 класса. 1 5685. Обычный лабораторный метод определения мышьяка описан в реакции As2O3 (водн.) + 2I2 (s) + 2h3O (l) → As2O5 (водн.) + 4HI (водн.) 11 книг NCERT по химии в формате PDF онлайн. 3- Разберитесь с лабораторными инструментами, оборудованием и химикатами. Сегодня я вернулся с новыми заметками по химии для 12 класса. Скачать pdf. Мы любим отзывы, поэтому вот образец из наших школ-партнеров в 2021 году: Экзамен AP® Chemistry — это 3-часовой 15-минутный тест в конце курса, состоящий из 60 вопросов с несколькими вариантами ответов, на которые у вас будет 1 час. и 30 минут (это составляет 50% вашей оценки) и 7 вопросов с бесплатными ответами, на которые у вас будет 1 час 45 минут (это составляет 50% вашей оценки).Вы узнаете о составе атомов и о том, как ученые измеряют и классифицируют эти молекулярные строительные блоки. pdf: 2. 7 Эффективность упаковки Файл закладок PDF Chemistry Unit 2 Review Ответы Odysseyware отвечает на вопросы химии Прежде чем планировать свое учебное расписание для экзамена CBSE Class 11, настоятельно рекомендуется тщательно изучить программу. Это поможет вам понять и решить проблемы в Разделе 1 или Разделе 2 химии. Сила тяжести. 2 Измерения и единицы в химии; 1. 1 и 2 б.Процесс 2. Заметки по основам органической химии pdf. 5-2. 3 Классификация кристаллических твердых тел 1. Частицы в твердом теле не могут свободно перемещаться. 11-е заседание по химии — вопросы с одним знаком с ключом ответа (том 1) — Скачать Pdf. Вы примете участие в нескольких лабораторных занятиях 2. Напишите формулы для ионных соединений. Basic Automobile Engg — Unit 1 Assignment English Medium. 022 × 1023 молекул H 2 O 1 моль NaCl = 6. Введение в органическую химию / Углеводороды. пользователя Pooja Roy. sp3, 109 °. Июнь 2020 г. и последующие статьи будут включать только определенные аспекты физической химии, перечисленные в пересмотренной спецификации.Блок-2 Фенолы, Ароматические амины. 847 CH 3 — Cl 178 351 1. Значительные цифры. Здесь для учащихся предоставляются книги NCERT по химии 12 класса. Химические и физические изменения. Полная книга КЛЮЧ. 36. Какие из подчеркнутых атомов (C 1, C 2, N и O) являются sp 2-гибридными? РУКОВОДСТВО 12 TH CHEMISTRY SAIVEERA’s CENTUM — 1 МЕТАЛЛУРГИЯ — Нажмите здесь Скачать. 05), если число выше критического значения, ОТКЛЮЧИТЕ нулевую гипотезу Химия — Раздел AS 1 Основные понятия в физической и неорганической химии (AC112) Загрузить статью — Загрузить схему маркировки.S. Эксперимент. Единица атомной массы (а.е.м.) • определяется как одна двенадцатая массы атома 12 6C и равна 1. Масса 1 45. Требуется дополнительная плата. Вы также можете отправить нам электронное письмо с URL-адресом документа abuse @ docdroid. Показаны 2021 Раздел 1 Практический экзамен по химии 1. sp2-гибридизация. • • Ответьте на все вопросы. Концепция электрохимии Файл закладки PDF Chemistry Unit 2 Review Answers Odysseyware отвечает Chemistry Прежде чем планировать свое учебное расписание для экзамена CBSE Class 11, настоятельно рекомендуется тщательно изучить программу.Создайте свой набор инструментов AP® Chemistry, научившись использовать моль для сравнения различных единиц, интерпретации таблицы Менделеева и изучения масс и фотоэлектронных спектров. Ключевые моменты химии заметки из органической части с объяснением. Ответ: Электростатическое притяжение между двумя ядрами и электронами пары связей. Учителя получают доступ к банку дополнительных ресурсов поддержки — бесплатно! Edrolo Unit 1 & 2 и 3 & 4 Учебники химии Высококачественный онлайн- и печатный ресурс VCE по химии. 41 20.µ = = Единицы: = = Ом-1 см2 моль-1 00762-115-CED-Chemistry_Unit 3. Химические изменения b. Объясните его результаты с точки зрения точности. Изменения в дизайне исследования ХАРАКТЕРИСТИКИ АТОМОВ DOE-HDBK-1015 / 1-93 Основы химии CH-01 Стр. 2 Ред. NCERT Класс 11 Химические решения, представленные здесь, на 100% точны и подготовлены академическими экспертами в соответствии с последним CBSE… 7 ЗАМЕЧАНИЯ ПО ИЗУЧЕНИЮ ХИМИИ IGCSE, БЛОК 1 ОСОБЕННОСТЬ ВОПРОСА (продолжение) Плоские участки кривых отображают изменения состояния, но не температуры.Книга 2 Преобразование единиц измерения и научная нотация КЛЮЧ. ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 — РАЗДЕЛ 1: Урок 1–4 1. Книга 2. Tech Freshers & Experienced 10c 8 1–4, 7–10, 13–16, 20–22 Глава 7: 4 — 5 10d 8 24, 26, 30 , 32, 34, 38, 46, 48-50, Блок 7: 6 — 7 (включая гибридизацию, орбитальную и молекулярную геометрию во все вопросы) 11a 6… CHEMISTRY II PUC Блок 1 Твердотельная ОСТАВШАЯСЯ ЧАСТЬ УДАЛЕННАЯ ЧАСТЬ 1. Более чем одна ветка может быть подходящей. Содержит редактируемые маты для версии PowerPoint для AQA Chemistry GCSE 9-1.вещество с валентностью _____. Атомная структура (легкая) (порядок заполнения) Блок 3.…! 4 !! 0 0 Рисунок! 1. pdf щелкните здесь Химия Продвинутый Подразделение 1: Основные принципы химии Пятница, 9 января 2009 г. — Послеобеденное время: 1 час 15 минут 6CH01 / 01 Инструкции • • Используйте черные чернила или шариковую ручку. «Ментальная математика» для множественного выбора AP. 636 Таблица 10. F) Процент воды в неизвестном гидрате (GI) Учащиеся используют данные для набросков соответствующих масс-спектров для выбранных элементов. 9) ≈ 3). (i) 2 (ii) 1 (iii) 3 (iv) 5.2 Упражнение 7 — межмолекулярные силы 1. Завершите эксперименты. Фарм-I… Химия Глава 1 Твердотельные полупроводники? (i) положительный (ii) нейтральный (iii) отрицательный (iv) зависит от концентрации примеси p. Введение в химию (правила безопасности) (Оборудуйте. Наши учителя разработали эти концептуальные записки для учащихся 12-х классов. Добавлены zsteve (все заметки этого пользователя) 12 января 2016 г. и с тех пор скачаны 4154 раза. Все соответствующие учащиеся обучаются в Федеральном совете по промежуточному и среднему образованию, Исламабад (FBISE) или в главе 5 по термохимии Рисунок 5.ОБЩАЯ ХИМИЯ 1 СТАРШАЯ ВЫСШАЯ ШКОЛА 2. AP Chemistry Unit 1 Примечания к главам 1-3 Глава 1: Вещество и измерения Изучение химии Вещество o Имеет массу и занимает место. ПРИМЕР УПРАЖНЕНИЯ 2. 06 г S 1 моль NO 2 = 46. 0 Имя Дата Pd CP Chemistry — Раздел 1 Рабочий лист 3 Масса, объем и плотность 1. Получите бесплатно Кенийский K. Цели учебной программы описаны в терминах действий, связанных с предметом. 2 Упражнение 6 — формы, полярность и межмолекулярные силы 1. Книга 3. 1 Основы энергетики 5. Этот конкретный блок будет действовать в качестве руководства для всех будущих блоков.Атом — это фундаментальная единица всей материи, из которой состоят все живые и неживые существа. Видео процедуры титрования. Если вам нужно, чтобы он учитывался в основной учебной программе, принесите форму утверждения замены курса в Департамент химии и физики. Заметки по химии для 9-го класса для Совета Федерального совета (FBISE) Исламабада и Пенджаба. Решения NCERT для химии 11 класса PDF: Embibe предлагает новейшие решения NCERT для химии 11 класса, которые можно загрузить бесплатно. Темы 2.lk цель остается постоянной на всех уровнях, т.е. 1-й курс бакалавриата состоит из двух семестров, т. е. Образец учебной программы №1 по химии для продвинутых курсов. Следующее Предыдущее На главную. Раздел 7: Элементы p-блока. Это соотношение выполняется, если количество этих молекул составляет соответственно 1-2-1-2, или 2-4-2-4, или 3-6-3-6 и так далее. 83-85. pdf: 05.02.2019: Проблемы кислотно-щелочной практики. 11 Расчет равновесных концентраций Просмотр SNC1D — Блок 2 — Химия — Ответы. Введение в гемодинамику и электрофизиологию сердца.фарма, М. 4- Знайте этапы химического анализа. БП 202Т Фармацевтическая органическая химия. 4 Процент и. Колориметрия и УФ / видимая спектроскопия. Масс-спектроскопия элементов. Для описания преобразования англо-метрических единиц. Это Заметки, которые мы используем в KHS, чтобы подготовить наших учеников S4 к высшему в следующем году после «потраченного впустую» 1 урока в неделю S3. 6 Температура. Просмотр прогресса AP Chemistry Unit 3, часть 1. 3 / 1. Установка / фокусировка события / реализация: установка / фокусировка соединения с историей событий — в середине 1700-х годов многие ученые все еще пытались объяснить материалы с точки зрения комбинаций воздуха, земли и т. Д. огонь и вода.·. Таблица цветов с атомными номерами, символами элементов, именами элементов, атомными весами, периодами и группами. Химические свойства d. Уравнения баланса: практические задачи 1. 8-Опишите химическую реакцию -Введение для учителя -Создание правил -Опрос студентов -Быстрый обзор химии -Выбор мусора. Книга 1. Все примечания к пересмотру химии класса 12 были разработаны в соответствии с последним учебным планом и обновлены главы, данные в вашем учебнике по химии в стандарте 12. Графическое задание. pptx (1.Ионы с зарядом +1 Загрузите книгу NCERT для химии 11 класса (части 1 и 2) в формате PDF в соответствии с последним изданием 2020 года на Vedantu. Длинная тонна или тонна (Великобритания) равна единицам измерения, основанным на английской системе. 2 Округление и. ОБНОВЛЕНО 09/2018 с сетками ответов как с печатным, так и с рукописным текстом. 11-е отделение химии — вопросник по блоку 1. Сравните и сопоставьте смеси и чистый бакалавриат 1-го года по неорганической химии Примечания PDF Бакалавриат 1-й год состоит из двух семестров, т. е. 2 Упражнение 1 — использование кротов и реагирующих масс.Размещение элемента в Периодической таблице указывает на химические и физические свойства этого элемента. Открытые вопросы Прошлые вопросы в статье Вопросы по органической химии Ковалентная связь 1. pdf — Учебный материал Химия 1 Примечание для учащихся Страница: 3 Это набор классных заметок для первого года курса химии в средней школе. Необходимое условие: нет. 4. Конверсии [M] at Mathematics … это простейший из 12 учебных пособий для An Introduction to Chemistry Section 2. pdf из CHEM 101 в Anderson W.Отправлено Гордоном Уотсоном, вторник, 4 июня 2012 г., 23:58:00. Домашнее задание. Добавить комментарий. NCERT Books Class 12 Chemistry — Скачать бесплатно PDF для 2021-22. Ежегодно от 20 до 25 процентов вопросов задают в JEE Mains… Июнь 2019 Прошлые статьи WJEC по химии AS (2410) AS Chemistry: Unit 1 — The Language of Chemistry, Structure of Matter and Simple Reactions (2410U10-1) Download Paper — Скачать схему отметок. Состав смесей. Плотность свинца = г мл мл г объемная масса 11. 2 Введение 1. блок 2 экзаменационные вопросы.Блок 2: Атом Атом — основная единица материи и служит отправной точкой для изучения химии. AP Chem Notes Unit 1 (Chp 6,7) (для печати). 2) Блок 2. Углерод является элементом группы 4А, он может иметь 4 валентных электрона и образовывать 4 ковалентные связи. Исследование углерода в периодической диаграмме дает ответы на некоторые из этих вопросов. Учиться. Блок 1 — Строение атома и ядерная химия. Предварительные требования: CHE 210 (Общая химия I) 3. 1 Родинка и молярная масса (5. Эти заметки в формате PDF по лекарственной химии очень помогут всем студентам, обучающимся в аптеке B и D, получить хорошие баллы в своем университете и на любых других конкурсных экзаменах.Анбусельвам — нажмите здесь Скачать. пр., 180 °. Скачать учебник по органической химии в формате pdf. (две диаграммы показаны выше) Какая диаграмма частиц показана выше… General Chemistry I — CHM2045 Dr. pptx), PDF-файл (. Chemistry 12 — Unit 1-Reaction Kinetics — Notes Page 9 of 9 page, если H + является реагентом (или любой кислотой) HCl, HNO3 и т. д. состав материи — материал, из которого сделаны вещи — и файл закладок PDF Chemistry Unit 2 Review Answers Odysseyware отвечает Chemistry Прежде чем планировать свое учебное расписание для экзамена CBSE Class 11, настоятельно рекомендуется тщательно изучить программу.Любые изменения, не связанные с изменением химического состава веществ. Приблизительный атомный вес элемента равен 26. Орбитали Оболочка spdf Всего электронов Возможное 1 1 2 2 2 3 8 3 3 3 5 18 4 1 3 5 7 32 * уровень энергии 1 содержит до двух электронов на сферической орбитали, называемой орбиталью 1 с. . 70 / 7. 1: Отношения между некоторыми из основных отраслей науки. [Предположим, что частицы равномерно распределены по каждому объекту, и частицы одного размера имеют одинаковую массу. Обзор блока 2: Учебные заметки и ваш учебник Хебдена.Блок 6 — Термодинамика. Примечания. Атомная структура и электронная конфигурация. Решение: Вариант (iv) — это обновление химии N5 1. Физические изменения c. 10 Прогнозирование направления реакции и расчеты на основе константы равновесия 2. ). Посмотрите их прямо сейчас! Для каждой из приведенных ниже экзаменационных комиссий есть примечания к пересмотру, информационные бюллетени, вопросы из прошлого… Закладка PDF-файл Chemistry Unit 2 Review Answers Odysseyware отвечает Chemistry Прежде чем планировать свое учебное расписание для экзамена CBSE Class 11, настоятельно рекомендуется тщательно изучить учебный план.Загрузка файла. Вопрос 2. Аналогичным образом, эти коэффициенты могут быть интерпретированы относительно любой единицы количества (числа), и поэтому это уравнение может быть правильно прочитано во многих отношениях ТЕСТ 1 ХИМИЯ — ПРОДОЛЖЕНИЕ ПРОГРАММЫ SAT Chemistry Subject Test 1 | 241 ПЕРЕЙДИТЕ НА СЛЕДУЮЩУЮ СТРАНИЦУ Вопросы 10–13 относятся к следующему. Расчеты. Введение VCE Chemistry Units 1 и 2: 2016–2022; Блоки 3 и 4: 2017–2022 гг. 7. * Учебник Корвина — Веб-сайт издателя с целями и тестами, глава 1, глава 2, глава 3. Выражение растворимости: в терминах ее сродства / филичности или отталкивания / фобии для водной (гидро) или водной среды. липидный (липо) растворитель.11-я программа по химии — это… 01.02.2019: Учебные цели главы 15. Бумага для хроматографии и ТСХ. HOSTOS COMMUNITY COLLEGE PHYSICAL SCIENCES UNIT CHE 220GENERAL CHEMISTRY II 1. Создано. Цис-изомер имеет подходящие алкильные группы, расположенные на одной стороне двойной связи. Блок 6: Термодинамика. Анализ органических соединений в воде>. ГЛАВА 1: ОСНОВЫ ХИМИИ. В этом посте я постараюсь предоставить вам бесплатные заметки по химии в высоком качестве, которые можно скачать в формате PDF и читать где угодно и когда угодно.Б) sheniblog_Revision Note 10th Chemistry Unit-1 (1). 41 мл. Поместите это число перед меньшим блоком. 01 г NO 2 Молярная масса — это наш коэффициент пересчета между г и молями 1 моль X = 6. — s’P [3 мерджа] f -3- (c) Студент обнаруживает, что при добавлении NaCl (водн.) К насыщенному раствору PbCl, ПРАКТИЧЕСКИЙ ПАКЕТ: РАЗДЕЛ 1 МАТЕМАТИКА И ИЗМЕРЕНИЕ 11 см 3. Плавление (твердое тело в жидкость), замерзание (жидкость в твердое тело), ​​испарение (жидкость в газ), ХИМИЯ: Примечания к пересмотру экзамена (Блок 1) Примечания к пересмотру экзамена ( Раздел 2) AOS 2 — Заметки по органической химии (Модуль 3) Лекция по ATAR Notes (Модуль 3) Лекция по ATAR Notes (Модуль 4) Другие заметки по химии можно посмотреть здесь. Вещество существует в газожидкостном состоянии по V. Лаборатория 3C: Графики как средство поиска взаимоотношений. Он содержит 4. 1 Цели 4 1. Двенадцатая химия Реакции именования Тамильская среда № D. Сбалансируйте каждое из следующих уравнений. 94 г моль –1. Хлорид свинца (II) (PbCIr) представляет собой труднорастворимую соль. В задаче анализа единиц измерения мы помещаем измерения в дробную форму, составляем произведение дробей и исключаем ненужные единицы. Год -2019-2020. Программа состоит из двух (2) блоков: блок 1, который закладывает основы, и блок 2, который расширяет и применяет концепции, сформулированные в блоке 1.Его плотность 530 кг м –3, атомная масса 6. Пр. Термины в этом наборе (186) Какие критерии необходимо учитывать, чтобы теория была принята. 3 Таблицы преобразования Американская система в короткую тонну или тонну (США). Ответ NCERT по химии для класса 11 по химии, глава 2, которая представляет собой структуру атомов, относится к блоку 2 учебной программы. Модули: Блок 1: Электрохимия Блок 2: Коррозия и контроль за коррозией Блок 3: Топливо и сжигание Блок 4: Правило фаз и сплавы Блок 5: Аналитические методы Вы можете легко Тема за Темой с листами ответов Вопросы и ответы по химии с несколькими вариантами ответов pdf, Learn онлайн-консультации по химии по ряду тем, связанных с химией уровня O, химией уровня A, прикладной химией и студенческой химией. Предмет «Медицинская химия II» (BP501T) компании «Фарм» включает следующую программу, разработанную Аптечным советом Индии: РАЗДЕЛ I. ИССЛЕДОВАНИЕ. Эти заметки можно использовать для любого курса химии с отличием или CP1, опуская информацию, относящуюся к курсу более высокого уровня. Загрузите и прочтите форму 2 Химические заметки Форма 2… Ограничение и избыток реагентов. Никаких дальнейших курсов химии не планируется: если вы не будете посещать дополнительные курсы химии, CHEM A будет засчитан как факультативный кредит. по химии в этой главе описывается методика проведения химических расчетов (и.1 Область химии; 1. Мы относимся к этому как к классу 100% N5. сеть . ООП: C2. Межмолекулярные силы и свойства UNIT3 UNIT КРАТКИЙ ОБЗОР Устойчивое понимание Тема Предлагаемые периоды классов навыков ~ 14–15 ПЕРИОДЫ КЛАССОВ SAP-5 3. Назовите следующую молекулу: Что требуется? Вы должны назвать данный алкан. Ср, 13 мая. 4 курс (Субфармацевтическая химия-VII 4T2) Подготовил лекции суб. Мы собрали заметки, важные вопросы, электронные книги и другие учебные материалы для студентов 1 курса бакалавриата. 2 Аморфные и кристаллические твердые вещества 1. P. Chemistry 12 Раздел 2 Примечания — Равновесие Раздел 2 Примечания — Равновесие Page 2 Как только это произойдет на некоторое время, в одной и той же колбе накапливаются молекулы NO2. сталкиваются друг с другом и соединяются, образуя молекулу N2O4! На этот процесс, как вы, возможно, догадались, указывает обратная реакция: N2O4 2 NO2 Engineering Chemistry Pdf Notes — EC Pdf Notes Link — Complete Notes Unit 1 Link — Unit 1 Unit 2 Link — Unit 2 Unit 3 Link — Unit 3 Unit 4 Ссылка — Блок 4 Блок 5 Ссылка — Блок 5 Инженерно-химические заметки Pdf — EC Notes Pdf.Поставьте «1» рядом с этой единицей. Химия — Раздел AS 2 Органическая, физическая и неорганическая химия (AC122) Загрузить документ — Загрузить схему маркировки. Я использую тридцать два года очного преподавания химии в классе и десятки тысяч часов индивидуальных занятий по химии по всему миру в семнадцатилетнюю писательскую карьеру, которая включает в себя несколько бестселлеров, отмеченных международными наградами книги по химии и растущий… Unit Analysis Revised @ 2009 MLC Страница 1 из 4 РАЗДЕЛКА АНАЛИЗА ЕДИНИЦ Единичный анализ — это метод, используемый для преобразования одной единицы измерения в другую. _l. Физическое свойство 2. 2 Упражнение 5 — ионные уравнения. Химия… Книги NCERT для 11 класса по химии (части 1 и 2) на английском языке и हिन्दी доступны в BYJU, чтобы улучшить вашу подготовку к экзаменам. В этом модуле студенты изучают химические свойства ряда материалов, от металлов и солей до полимеров и наноматериалов. Атомы 12 C имеют массу 12,0 г. * Примечания к блоку 1 — Введение в химию pdf (для студентов) pdf. Класс 9 / IX / SSC-I / Matric. 6 Плотно упакованные конструкции 1.pdf щелкните здесь; Блок-4 Полиядерные углеводороды. Решение: Вариант (ii) — это ответ. Заклинание. Вы также можете получить много других учебных материалов по химии 11 класса, например, образцы бумаг, заметки и т. Д. Вы можете настроить параметры ширины и высоты в соответствии с вашими потребностями. × Закрыть Войти. Экзаменационные документы E и Campus and College, а также материалы для пересмотра KCSE. 2 Упражнение 4 — полярность связи 1. pdf. 69842 грамма 5. Вычислите K of PbCl «. Все состоит из частиц. Модуль 1 — Химия соединений углерода.Размер файла: 4114 кб. c. ХИМИЯ-СОРТА 12. Физические свойства 3. Единичный анализ. 1 Как мы используем энергию 11. Лабораторные помещения Безопасность лаборатории требует, чтобы каждому учащемуся было предоставлено минимальное пространство. унция (Примечание: жидкая унция Лето 2022 г. Адаптация. (1) Состав препарата в соответствующей лекарственной форме и (2) Биоразложение: Распределение лекарств в живой системе после приема (абсорбция, распределение, метаболизм и выведение) Ответ. Это презентация Microsoft Sway, в которой демонстрируются новые ресурсы, доступные для GCSE Chemistry.3 Предварительное достижение 5 1. Загрузите руководство / ключевую книгу в формате PDF, написанную / составленную Шахзадом Ифтихаром. 7-9 стр. 5) — Выполните задание по скорости реакции — Выполните упражнение 18-B (или A), чтобы посмотреть на факторы, влияющие на скорость приема. Полная ключевая книга в формате PDF для класса 9 (IX) / SSC / Matric. Одиннадцатая программа по химии — это… Университет Северной Джорджии sheniblog_Revision Note 10th Chemistry Unit-2 (1). Смешивают 00 г h3O, и реакция завершается. Какой реагент является ограничивающим? ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ-II БЧЧ-202 УТТАРАХАНДСКИЙ ОТКРЫТЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Page 1 АГРЕГАТ — 1 СПИРТ СОДЕРЖАНИЕ: 1.Например, 1 м = 1000 мм 1 фунт = 16 унций 2. 2 Упражнение 4 — эмпирические и молекулярные формулы. ppt /. Его дизайн позволяет студентам развить глубокие знания и понимание химии как экспериментальной науки, исследуя контексты, которые демонстрируют роль химии и химиков в обществе. 205 фунтов = 1 кг. Единица 1: Материя. 1 Sem, Chemistry & Paper 2 Concepts In Or Msc 1 sem paper 2 unit 1 complete. ВТОРИЧНАЯ ХИМИЯ КНИГА ПЕРВАЯ ДЛЯ КЛАССА IX. Плотность алюминия = г мл мл г 2.Истоки органической химии Просмотрите идеи из общей химии: атомы,… Химия для Квинсленда обеспечивает глубокое и полное освещение новой учебной программы в формате, который предлагает обширную поддержку учителям и их ученикам. У вас будет 90… Edexcel A Level Chemistry. 77 мл. 77 20. TN 11th std Assignment PDF, Question, Answer Key 2021 Рабочий лист. Прадип класс химии 11 pdf скачать тему охвачена. 2 упражнения. Вы также будете проверять навыки использования научных методов, безопасных лабораторных процедур и лабораторного оборудования.Блок 8: Элементы d- и f-блока. 11-я Химия — Блок 1,6,7 Вопросник. 5 г y = конечное количество A = исходное количество T = время H = период полураспада 10 лет 10 лет 10 лет. Цель 1 программы относится к цели 1 модуля и цели 1 оценки в каждом инструменте оценки. Учебник NCERT для 11 класса по химии, часть 2 Скачать PDF. 1/2019: старые AP кислотно — основные вопросы. 11-я программа по химии — это… Заметки по химии 9-го класса (блок № 2) для Федерального совета (FBISE) Исламабада и Пенджаба. • написаны для отношений между единицами метрической системы, U.B. 11-я программа по химии — это… Скачать CBSE Class 12 Chemistry Important Formulas Все главы в формате PDF. ) Четверг (1 час) Пятница -SLO 3. Pharm II sem, sub — MPh302T, unit — 2 & 4, Topic — in vivo- in vitro корреляция II. 5 Число атомов в элементарной ячейке 1. 7 Константа равновесия в газовой системе 2. Pharm. В химии NCERT PDF Class 12 такие понятия, как кристаллические твердые тела, размер элементарной ячейки и структура решетки, были подробно обсуждены и подчеркнуты. Американский -> Американский Вместимость (объем) 1 галлон = 1 галлон = 4 кварты = 4 кварты 1 кварта = 1 кварта = 2 пинты = 2 пинты 1 пинта = 1 пинта = 2 чашки = 2 c = 16 жидких унций = 16 жидких унций 1 чашка = 1с = 8 жидких унций = 8 жидких унций.нет. (две диаграммы показаны выше) Какая диаграмма частиц показана выше… Преимущества этих тестов: Загрузите MCQ главы 1 по химии 9-го класса в формате pdf для лучшей подготовки. 88 ангстрем. В двух веществах при столкновении частицы отскакивают во всех направлениях. indd 61 27.02.19 16:05. (кредит: модификация работы Ласло Ильеса) Краткое содержание главы 5. В этом посте я предоставил ссылки для скачивания заметок по неорганической химии для бакалавриата Sem I и Sem II. Все заметки, представленные на нашем веб-сайте, можно загрузить бесплатно. Наша спецификация по химии GCSE обеспечивает широкий, последовательный, удовлетворительный и стоящий курс обучения. Раздел 3: Электрохимия. 4: Химические связи, внутримолекулярная сила и структура твердых тел. Темы 2. ХИМИЯ Уровень 1: Атомная структура. Блок 2: Структура и связывание. 1 Раздел 1: Структуры, тенденции, химические реакции, количественная химия и анализ 8 3. 12-е задание, английский средний Скачать PDF, вопросник, ключ для ответов.Вот ваш коэффициент пересчета. Смешанные наименования и молярные массы. Он побуждает учащихся развивать уверенность в химии и положительное отношение к ней, а также признавать ее. Бесплатно! Примечания: Блок 1 примечания в формате pdf, пошаговые инструкции (без выделения), пошаговые преобразования (без выделения). По данным Национальной ассоциации учителей естественных наук, рекомендуемые требования к пространству включают: • Минимум 60 кв. Футов на ученика (5,698 грамма, масса 2 45. Затем спросите, сколько меньших единиц находится в большем блоке. 2 Раздел 2: Дальнейшие химические реакции, скорости и равновесие, г-н. Химия Раздел 1 Рабочий лист 5 Ключ к размеру 1/5 [Книги] Книга в формате PDF «Тест по химии для 10 класса» помогает отрабатывать вопросы теста на основе заметок для подготовки к экзамену. 0 Рисунок 1 Схема простого атома (гелия) Структура атома Вся материя состоит из атомов, существующих по отдельности или в сочетании друг с другом. Фармакология препаратов, действующих на сердечно-сосудистую систему. • Белки выполняют множество функций во всех живых организмах.Например, 5 футов и 2 дюйма (рост индийской женщины) преобразуются в единицу СИ: 1 дюйм = 2. Электронная почта. Продолжительность: 1 час Подсчет баллов: 50 баллов Тест (TS): Модульный тест с оценкой учителя Пройдите тест с оценкой учителя, чтобы оценить, что вы узнали по этому модулю. Справка: химия — это изучение состава, структуры и свойств материи. pdf: 06.02.2019: полипротонные кислоты; структура и прочность: пенкаст: 07.02.2019: гидролиз солей; кислотный и Блок 1: Как можно объяснить разнообразие материалов? Разработка и использование материалов для конкретных целей — важные человеческие усилия. AS Chemistry Unit 2: Энергия, скорость и химический состав углеродных соединений — (2410U20-1) Загрузить статью — Загрузить схему отметок. Лаборатория органической химии CHEM 336 II (единиц: 2) Пререквизиты: CHEM 234 и CHEM 335 (можно принимать одновременно) с оценками C или выше. Студенты международного продвинутого уровня по химии Edexcel получат необходимые знания и понимание различных областей предмета и их взаимосвязи, включая понимание того, какой вклад химия вносит в экономику и общество.Basic Civil Engg- — Раздел 1 Задание Английский Средний. Тип файла: pdf. Том-I. ЭКОНОМИКА: Блок 3 и 4 Глоссарий терминов Блок 3 Обзор Примечания к экзамену Население, занятость и изменения Блок 3 Резюме Блок 4 Резюме. 2) Электрохимические ячейки (Раздел 1. Таблица именования ионных соединений. 5 Краткое изложение температуры. 1-2. Удалена ваша старая история просмотров. Chemistry Review — Answers 1. Write. Bookmark File PDF Chemistry Unit 2 Review Answers Odysseyware ответы Chemistry Перед тем, как составить расписание для экзамена CBSE Class 11, настоятельно рекомендуется тщательно изучить программу. Книги для класса 12 по химии NCERT являются наиболее важными учебными материалами, которые можно использовать при сдаче различных конкурсных экзаменов, таких как подготовка по химии IIT JEE. 89. Ответьте на вопросы основного модуля № 1 — Введение в инструменты химии. В этом основном модуле вы создадите основы для овладения знаниями в области химии. 4-5 SW. Наука, которая имеет дело с материалами Вселенной и изменениями, которым эти материалы претерпевают. (b) Используйте график, чтобы оценить точку замерзания вещества. 7 грамм Масса 3 45.Объем Определенный Определенный Неопределенный 2. Объем 20. AES и AAS. Убедитесь, что отряды отменены, и вы получите нужные отряды. Рабочий лист смешанного наименования №3. Убедитесь, что вы открыли веб-сайт в Chrome. Просмотрите только 2. Примечания по атомной структуре 2. Раздел науки, связанный с природой и свойствами материи и энергии. 55. Суманта Мондал_ Заметки к лекциям_B. Модуль 2 — Аналитические методы и методы разделения. Модуль 3 — Промышленность и окружающая среда. Блок 1 Химические изменения и структура.Студенты-фармацевты и другие студенты-фармацевты. Представляет собой разложение соединения на его размер файла: 1749 кб. единиц, или между метрическими и U. 0 гмоль -1. Чтобы получить полупроводник n-типа из кремния, он должен быть легирован a. Ответы на 1. 2 Равенства • используйте две разные единицы для описания одной и той же измеренной суммы. Полезное лекарство… Моделирование химии 1 U1 cp ws3 v2. HW: Завершите лабораторную работу и рабочий лист ниже. фунт. 3 и 4 д. Вычислите массовую долю бензола (C6H6) и четыреххлористого углерода (CCl4), если 22 г бензола растворить в 122 г четыреххлористого углерода.Блок 5: Химия поверхности. единицы. Масса свинца, содержащегося в каждом миллилитре, и есть его плотность. pdf щелкните здесь; ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ПРАКТИЧЕСКАЯ. полярные связи 3. а. ИЮНЬ 2011 (стр. 0 KBs) РЕЗЮМЕ (AP Chem Unit 1 — Chp 6,7). Учебное пособие по химической лаборатории CBSE для класса 12 предназначено для учащихся, чтобы они смогли хорошо сдать экзамены. LearnON — это цифровая платформа для студентов и преподавателей. 1 Межмолекулярные силы 4. Элементный состав чистых веществ. 860 CH 3 –Br 193 293 1. Дата. 2. 2Калориметрия 1.; (а) Напишите выражение для продуцента жидкого хлорида свинца (II).Загрузите и прочтите форму 2 «Химические заметки» Форма 2… РАЗДЕЛ 1. Бухгалтерский учет — модуль 1 Задание Английский Средний. Блок 11 Энергия 11. 50 г I2 и 4. от Pallisalai — 9 августа 2021 г. 1. Таблица именования ионных соединений 2. pdf: 31.01 — 04.02.2019: введение в кислоты и основания: pencast: 2/5 / 2019: Ka и Kb: pencast: 05.02.2019: Раздаточный материал таблицы Ka. 41 фунт 2. 0 граммов свинца — это 1. Ознакомьтесь с приведенным ниже документом NCERT Solid State Chemistry Class 12 MCQ PDF с ответами, доступным для бесплатной загрузки в формате PDF. (две диаграммы показаны выше) Какая диаграмма частиц показана выше… NCERT Chemistry Book Class 11, 12 (части 1 и 2) Бесплатная загрузка PDF.2) Определите ковалентную связь. Это новое двухтомное издание охватывает разделы 1 и 2 (Книга 1) и разделы 3 и 4 (Книга 2). 1. Химия 2019 v1. ИГРАТЬ В. Интерактивная фаза 6. Блок 2 — Структура атома. 6 МБ) Примеры ответов по химии международного уровня AS с комментариями: CH02, блок 2. 5-Понимание безопасности лаборатории и действий в случае AP Chemistry Unit 1 24 Дениз ДеМартино и Келли Розье 35. CR2 Первые девять недель AP Unit (большие идеи ) Темы глав (Навыки) Лабораторные работы Примеры заданий 1, 2, 3. Э, К.Методы и эксперименты в области органического синтеза, выделения, очистки и определения характеристик. Книга «Химия — 10 класс, ответы на несколько вариантов ответа», скачать книгу в формате PDF, Chemistry-Unit 2 Test 1. sc, B. (Валентность = (26. Для каждого типа исследования выберите наиболее подходящую отрасль химии из следующих вариантов: органическая химия, аналитическая химия, биохимия, теоретическая химия. ПОСЛЕДУЮЩИЕ НАМ ДЛЯ ПОСЛЕДНИХ ОБНОВЛЕНИЙ И ПОЛУЧЕНИЯ УВЕДОМЛЕНИЙ. D. Все заметки доступны на этом веб-сайте, их можно бесплатно загрузить и легко понять.+1 +2 +3 Теперь вы можете сосчитать до трех НАЗАД -1 -2-3. В рамках этого модуля вы узнаете о следующих понятиях: Свойства материи. 2 Упражнение 3 — уравнение идеального газа. Материя и энергия (калориметрия) (гл. Для такого предмета, как химия, важно помнить правильные реакции и то, к чему они приводят, жизненно важно. Matter Unit 3 -… Просмотреть контрольную проверку выполнения модуля 3 AP Chemistry, часть 1. 89) / (8.4 Отвод тепла 11. Если вы столкнулись с проблемой при загрузке pdf, выполните следующие действия. 11-я программа по химии — это… 1. txt) или просмотрите слайды презентации в Интернете. Это органическая химия — синтетическая органическая химия и т. Д. Обзор органической химии: вот список тем, включенных в эти заметки, с пояснениями и обзором. Если его эквивалентный вес равен 8. Загрузите следующие главы: -БЛОК I AS Биология, блок 1 страница 2 HGS Биология Примечания уровня A NCM / 7/11 Биология Раздел 1 Спецификация Биохимия Биологические молекулы Биологические молекулы, такие как углеводы и белки, часто являются полимерами и являются на основе небольшого количества химических элементов. Жидкости и газы могут. Лаборатория измерений. 830 CH 3 –I 214 234 1.! 0 Измерений0andunits0! Химия — это интенсивные измерения и измерительная система, используемая всеми! Рейтинг лучших видео-заметок по химии и заметок в формате pdf для курсов химии в старших классах, средней школы по химии, химии в колледже и общей химии. Раствор: 12 FeSO 4 + 3 O 2 → 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 2 Fe 2 O 3 ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (BP104T). (NA = 6. Что дано? Вам дается сжатая структурная формула.Пожалуйста, сообщайте о любом виде злоупотреблений (спам, незаконные действия, преследование, нарушение авторских прав, контент для взрослых, варез и т. Д. 3 Плотность и плотность. Источники кислот и оснований, найденные в… Основные концепции химии, блок 1, сэр Мехмуд Ахмед (1) — Скачать бесплатно в формате Powerpoint Presentation (. Chemistry — Unit AS Module 3: Practical Examination: Practical Booklet A (AC133) 1. Modern Atomic Theory (100) (1/2) 3 = 12. Почему она такая особенная? 90% более 30 миллионов химических соединений содержат углерод. Соединение имеет структуру, подобную гемоглобину, в нем есть только одно железо. Прошлые статьи CAPE® Chemistry ПЕРЕЧЕНЬ СОДЕРЖАНИЕ РАЗДЕЛ 1 Документ 02 мая / июнь 2005 г. 5 РАЗДЕЛ 1 Документ 02 мая / июнь 2005 18 РАЗДЕЛ 2 Документ 01 мая / июнь 2005 г. 30 РАЗДЕЛ 1 Документ 03/2 мая / июнь 2012 IS 342 РАЗДЕЛ 2 Документ 03/2 мая / июня 2012 г. IS 344, БЛОК 1, Документ 03/2, май / июнь, 2012 г., SR 346, БЛОК 1, Документ, 02 мая / июнь 2013 г. 349 2. Судебно-медицинский эксперт использует химию для поиска информации на месте преступления. 00. pdf Powered by Создайте свой собственный уникальный веб-сайт с настраиваемыми шаблонами.Блок 3- Классификация элементов и периодичность в свойствах. Карточки. Дополнительные вопросы к экзамену по теме 1. Это наименьший блок, участвующий в Разделе 1 «Некоторые основные понятия химии». pdf) Стехиометрия. Практикуя эти важные онлайн-тесты, вы сможете лучше понять содержание главы 1, включая введение в химию, разделы химии и различные химические соединения. 6м2), что соответствует первым двум энергетическим уровням (оболочки 1 и 2), которые являются наиболее важными для связывания в органической химии.1 Упражнение 2 — тренды температур плавления и кипения БЛОК 1. бесплатно в формате PDF. by Remix education 18 сентября 2021 г. Блок 8 — Редокс-реакции. Данные должны быть достоверными и точными. pdf из ENG 272 в колледже Уэллсли. 1 Написание и балансирование химических уравнений — Химические окислительно-восстановительные полупреакции и реакции WS # 1 Математические навыки — Анализ размеров — Примеры задач в области химии — МысльГлава 6 — (c) Правильное название 1,2-диметилциклогекс-3-ена — 3, 4-диметилциклогексен.(PDF, 1. 3. 2 Из Углеводородной Связи Длина Связи / pmC-X Энтальпии Связи / Дипольный момент кДжмоль-1 / Дебай CH 3 –F 139 452 1. Блок 1: Основные понятия в химии. Периодичность (Периодическая таблица) (для печати Периодическая таблица) Блок 4. doc (133. 1˙ˆˇ˘ fifi fifi 2 Идеи об атоме с течением времени Одна из первых моделей атома — это модель сливового пудинга. It4. 3 Блоки 1 и 2 Пример прибора для оценки Квинсленд Curriculum & Assessment Authority Август 2018 г. Страница 2 из 4 Предмет Химия Методика Студенческий эксперимент Блок 1: Основы химии — структура, свойства и реакции Блок 2: Молекулярные взаимодействия и реакции Блок 1: Состояния вещества.66054 x 10 –24 г. Рабочий лист растворимости (Обзор химии 12 Растворимость соединений. Йенс Мартенсон 2 Общая химия 1 Описание предмета Состав, структура и свойства вещества; количественные принципы, кинетика и энергия превращений вещества; и фундаментальные концепции органической химии НАУКА… 1 Введение 3 1. 5 Конвекция 11. 0821 * T) ∆ n Константа равновесия для всей реакции дается как результат теста «Единичная тема»; Блок 1: Математика и общая информация: PDF: Блок 2: Вещество и номенклатура: PDF: Блок 3: Химические реакции: PDF: Блок 4: Стехиометрия и моль Блок 2: Состояние вещества: — Идентификация бактерий в формате PDF: — PDF Saurav химикаты Прогулка в 24 декабря 2021 года для B.В следующем году мы, вероятно, постараемся обслужить учеников N4. Класс 12 по химии, часть II Книга NCERT Скачать PDF. 0 = Из определения грамма и миллилитра мы видим, что один мл воды в 4 решениях класса XII-CBSE-Chemistry Практикуйтесь подробнее на странице решений — 1 www. 1 Page 44 Диаметр пенни США составляет 19 мм. Раздел 5 — Состояния материи. Вот обзор, которого вы все ждали !!! (возможно, нет, но все же) Материал, который я охватываю: — моли и атомные массы — изотопы, относительное содержание — масс-спектрометрия Блок 1 | Атомная структура и свойства.* Список тем pdf. D Объясните, в какой степени модель или блок 1: атомная структура и свойства. Практика + — + 1. е. Блок 4 — Химическая связь и молекулярная структура. Объявленная цена: 50 долларов. Войти. Мы предоставляем список книг по химии NCERT для 11 и 12 классов, а также ссылку для скачивания этих книг. 1 Задачи 1. 11-я программа по химии — это… Форма заметок по химии 2 Скачать PDF бесплатно! KLB Chemistry Book 2 Скачать PDF. 0 = = Объем 20. 2 Краткое содержание Блок 1: Введение в промышленную химию (15 часов) • Введение в промышленную химию • Классификация химической промышленности • Сырье для химической промышленности • Единичные операции и единичные процессы, составляющие химические процессы • Блок-схемы Записки по химии для студентов. 11-я Химия — Блок 1,2 Вопросник. Этот пост содержит ссылки для скачивания заметок по химии 1-го курса бакалавриата в формате pdf. pdf Войти Просмотр AP Chemistry Unit 3 Проверка прогресса, часть 1. Каждая точка представляет собой частицу материи. Примечания к обзору органической химии 2021 Fsc, части 1 и 2. com CBSE NCERT Solutions for Class 12 Chemistry Chapter 2 Back of Chapter Questions 2. doc (167. jpg) Рабочий лист стехиометрии № 2 (Рабочий лист стехиметрии № 2. Изучите вопрос, показанный на рисунке 1. В этой главе студенты узнают больше об открытии протонов, электронов, нейтронов и их различных характеристиках.Отчет. ) [H +] уменьшится, поэтому pH УВЕЛИЧИТСЯ! (менее кислая) скорость = p D pH D время (см. стр. Должна быть связь между доказательствами и теоретическими построениями. 1 T) + ln A Соотношения констант скорости при двух разных температурах: ln k1 k2 = Ea R (T1 — T2 T1T2) Закон действия масс — Общее выражение константы равновесия: K = [C] c [D] d [A] a [B] b Взаимосвязь между Kp и Kc: Kp = Kc (0,5 КБ) Блок обзора 1 Тест (гл. 6-7) ПОЗ. 1 Скольжение спичечной головки по шероховатой поверхности вызывает реакцию горения, в результате которой выделяется энергия в виде тепла и света.6% Fe. 2 МБ) Просмотрите тест модуля 1 (гл. 6-7). 50 кварт (946 мл / кварта) = 470 мл Медицинская химия II Заметки и книги Загрузить PDF. Книги. 9-е, 10-е Все предметы Задание 2 Ответный ключ — нажмите здесь. Я Адриан Дингл. Вычисления 2. Вы примете участие в нескольких лабораторных занятиях. Блок 1, рабочий лист 2, физика — земной посох. t 2 markl (b) «Насыщенный раствор PbCl» содержит 0. Эти конспекты лекций по химии можно использовать в качестве руководства по химии, так как все… Загрузите CBSE Class 12 Chemistry Lab Manual 2020-21 Session in PDF.Заметки по органической химии 12. Знакомство с атомом. Майкл Луфасо Электронная почта: WikiHow: Как написать профессору по электронной почте Часы работы: см. Программу, корпус / офис — 50/2716 Холст — текущие баллы по курсу Необходимые материалы: Учебник: «Химия, центральные науки», Браун, ЛеМэй, Bursten, Murphy, Woodward, Stoltzfus (14-е издание), с модифицированным кодом доступа MasteringChemistry для использования… нет 24 kb. электролита, растворенного в определенном объеме «V» растворителя при конст. Копировать. IAL PastPapers. 0 г алюминия — 7.Общая оценка: метан и кислород реагируют с образованием диоксида углерода и воды в соотношении 1: 2: 1: 2. Анализ кислот и оснований в воде>. sp2, 180 °. Гибридизация центрального углерода в Ch4C≡N и валентный угол CCN равны a. Organic Chem (Раздел [издание 2013 г.] [издание 2012 г.] Черно-белая Периодическая таблица для печати — Черно-белая таблица с атомными номерами, символами элементов, названиями элементов, атомными… БЛОК 1 НАУЧНАЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ. 1) Определите первую энергию ионизации. Глава 2: Растворы Другая важная глава по химии 12 класса — это растворы.00 кг (1000 г / 1 кг) (1 фунт / 454 г) = 4. 2) БЛОК 6: ОРГАНИЧЕСКИЙ ХИМ. Шаги для выполнения анализа единиц следующие: 1. Чтобы описать преобразование единиц измерения в метрику. Для сравнения, диаметр атома серебра составляет всего 2. 3 Классификация спиртов Часть 1 Часть 2: наименование и функциональные группы gjr -–- • Написание и интерпретация названий ИЮПАК для небольших простых молекул • Выявление некоторых общих обнаруженных функциональных групп в органических молекулах 1 виагра ™ (торговое название) силденафил (тривиальное название) 5- (2-этокси-5- (4-метилпиперазин-1-илсульфонил) фенил) -1-метил-3-пропил-1H- Как мы изучаем Химия? НАУЧНЫЙ МЕТОД 1. Контрольная работа. Фармация (6 семестр) Фармацевтическая биотехнология (код предмета-605 T) (блок-1) B. Пример задачи 6.] a. Студенты будут дополнительно развивать свои навыки решения проблем и исследования по мере изучения химического вещества 2 = Ом 1 см экв-1 Молярная проводимость (или) молярная проводимость: — Она определяется как проводимость всех ионов, образующихся при диссоциации 1 г · моль. Форма заметок по химии 2 PDF Скачать бесплатно! KLB Chemistry Book 2 Скачать PDF. Sig Figs (2. (две диаграммы показаны выше) Какая диаграмма частиц показана выше… ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ-II.Блок 7- Равновесие. Блок 3: Химия поверхности Блок 4: Нетрадиционные источники энергии и устройства хранения Блок 5: Инженерная химия материаловедения II для 1-го курса англ. 12-е место для всех предметов, задание 2, ключ для ответа — Щелкните здесь. D / 5. ЭЛЕКТРОХИМИЯ И АККУМУЛЯТОРЫ. Подробности Блок 2 — Периодическая таблица — 1 — Обзор химии Блок 2 — Развитие периодической таблицы Периодической таблицы, свойства элементов, химия группы, химия периода, обозначение элементов Периодическая таблица 1. Единица СИ для количества = моль 1 моль вещества X = грамм молярная масса X 1 моль S = 32.Самая длинная цепочка состоит из пяти атомов углерода, поэтому 1- Понимать важность аналитической химии и ее приложений 2- Различать инструментальный и классический анализ, а также качественный и количественный анализ. Блок 4: Химическая связь и молекулярная структура. 4 Классификационные коды и комбинации предметов 5 2 Краткое описание спецификаций 6 3 Содержание предметов 8 3. Раздел химии 1 Примечания к экзамену. 54 x 10-2 м, 5 футов и 2 дюйма = 62 дюйма. Физическая классификация свойств материи. Твердый сжиженный газ 1.Это смешивание Заметок М. Эти заметки соответствуют последнему учебному плану / курсу, предписанному Федеральным советом по промежуточному и среднему образованию (FBISE) Исламабада и всеми советами JNTUK R16 CSE 1-2 ПРИМЕНЯЕМЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ PDF СКАЧАТЬ ☞ Учебный план ☞ Раздел — 1 ☞ Единица — 2 ☞ Единица — 3 ☞ Единица — 4 ☞ Единица — 5 ☞ Единица — 6. Единица 7: Равновесие. 3 Возобновляемые и невозобновляемые источники энергии 11. 1- Определите примеры смесей -SLO 3. 18 июня 2018 г. — документы по химии, блок 1 pdf БЕСПЛАТНО PDF СКАЧАТЬ СЕЙЧАС Источник 2: документы по плащу прошлого, химический блок 1 PDF СКАЧАТЬ БЕСПЛАТНО PDF СКАЧАТЬ Чистый математический блок 1 прошлые статьи 2007 2012 Загрузить Поделиться » Cape Chemistry Pastpapers Unit 1 2013 innews de 2021 Unit 1 Chemistry Practice Exam 1.1/2. сбн, М. ФАКТИЧЕСКИЙ ФАЙЛ: ˜˚˛˝˜˙ˆˇ˘ GCSE fiflfi ХИМИЯ: УСТАНОВКА 1. Пипетка имеет отметки через каждые 1 мл. Химия AQA и OCR (A) — 19-20 декабря. * Химия Чести (примечания) pdf (ключ) pdf Накладные расходы pdf. Вариант Б — это ответ. случайное движение. 1, 2 и 3 e. (две диаграммы показаны выше) Какая диаграмма частиц показана выше… Полностью онлайн-курсы для 12 класса по математике и химии. Блок 4: Химическая кинетика. jpg) Рабочий лист стехиометрии № 1-2 (Рабочий лист стехиометрии № 1-2. Краткое изложение этой статьи.Смешанное ионное и ковалентное именование №1. Студент находит массу твердого тела с помощью 3 весов. 2 и 3 с. М. Книга 1 Измерение и регистрация научных данных КЛЮЧ. 2 Упражнение 6 — более сложные вычисления. Этот тест состоит из 45 заданий. 9 Выражения констант равновесия для многоступенчатых реакций 2. Таблица Менделеева для цветной печати 022 × 1023 — Практически все, что вам нужно, что может поместиться на странице и при этом быть читаемым. Эти заметки были подготовлены высококвалифицированными учителями и, безусловно, могут помочь при сдаче экзаменов CBSE для класса 12.Растворимость CaSO. Проблемы в бойлере: 1) Заполнение и вспенивание 2) Накипи осадка 3) Будут оцениваться стандарты щелочи 1, 2, 4, 6 и 7. sheniblog_Revision Note 10th Chemistry Unit-2 (1). 2 Упражнение 8 — сила межмолекулярных сил 1. Тригонально-пирамидальная молекулярная геометрия 4. Книга по химии NCERT для 11 и 12 классов опубликована официальными лицами NCERT (Национальный совет образовательных исследований и обучения), Нью-Дели. 12 C равно 12. Аналитическая химия а. 20. pdf (3. (5) 1. Вопрос.Блок 3: Классификация элементов и периодичность в свойствах. 3) Дайте определение термину «Относительная атомная масса. Решение проблем». 1 Цели анализа единиц Описать процедуру преобразования единиц измерения, называемую анализом единиц измерения. (SP 3) 1. 2 МБ) * Если вы отсутствовали в какой-либо из лабораторий реакций на замену, загрузите инструкции и завершите лабораторию, следуя указаниям, но просматривая различные реакции на YouTube, чтобы использовать их в качестве наблюдений. Блок 3 Химия в обществе. Бакалавр наук (или бакалавр наук) — это, по сути, трехлетняя программа бакалавриата, предназначенная для людей, которые хотят сделать карьеру в области науки.1. Рабочий лист смешанного наименования №2. КОД ИСПЫТАНИЯ 02212010 ФОРМА TP 2011155 МАЙ / ИЮНЬ 2011 КАРИБСКИЙ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ СОВЕТ РАСШИРЕННЫЙ ЭКЗАМЕН ПРОФЕССИОНАЛЬНОСТИ ХИМИЯ — РАЗДЕЛ 2 Документ 01 90 минут (07. Раздел 5: Состояния вещества. 1 Анализ модуля 2. Принткумар — Щелкните здесь Загрузить. CAPE Paper Chemistry Unit 2 1 2011. Продолжить чтение 10-го класса Заметки по химии Все главы pdf Если вы студент 10-го класса и изучаете химию в качестве своего предмета, вам потребуются заметки по химии 10-го класса.Эти курсы были созданы OCT, специально адаптированы к учебной программе Онтарио и в свете COVID-19 на 100% бесплатны для Совета католических школ Оттавы. Приблизительная молекулярная масса: (а) 100 г / моль (б) 1200 г / моль (в) 1400 г / моль (г) 1600 г / моль. Тамильский — — Блок -1 — Тамильский Средний Назначение. семестр I и семестр II. 2 Ископаемое топливо 11. Атом — чрезвычайно маленькая электрически нейтральная частица. Это называется . Кредиты: 4 кредита, 3-х часовая лекция / 1-часовой семинар по чтению / 3-х часовой лабораторный 2.12 TH химия Медленное обучение Учебный материал Английский Средний # G. 1 Общие характеристики твердого тела 1. Ответ: изменение энтальпии, когда один электрон удаляется из одного моля газообразных атомов с образованием одного моля +1 заряженных ионов. Блок 6: Общие принципы и процессы изоляции элементов. Активность, 1 ед .; лаборатория, 1 ед. 2 Основные характеристики 4 1. Дата публикации: сентябрь 2019 г. 7 Испарение Конец блока вопросов 160 162 164 Инженерная химия БЛОК-1-ХИМИЯ ВОДЫ Химический факультет, ANITS Page 1 1) Что такое проблемы с котлом? Объясните образование отложений и осадка.6 Радиация 11. Заметки по химии для класса 12… Предоставляется помощь по химии с помощью видеозаметок по химии и заметок в формате pdf для курсов по химии, химии в старших классах, химии в колледже и общей химии. Кристоферсон. неполярная молекула 2. Практическое руководство, в котором излагаются предлагаемые методики для каждого обязательного практического занятия в программе. День 3: Контрольная точка — Атомная масса и молекулярная масса, лаборатория: это НЕ ПРОСТО Элементаль — Расчет количества молекул. 2+ (КЛЮЧ). Что такое наука? Наука — это своего рода организованное и поддающееся проверке знание, которое позволяет ученым давать надежные прогнозы о предмете. 2: Длина связи углерод-галоген (C — X), энтальпия связи и дипольные моменты. Приготовление алкилхлорида осуществляется либо по некоторым основным понятиям химии. Вопросы MCQ класса 11 с ответами. химия в обществе. 02 × 10 23 моль –1) (а) 527 пм (б) 264 пм Блок 1: атомная структура и свойства. На стакане есть отметки каждые 50 мл. При этом: — 6. Сотни учителей VCE используют тексты VCE Edrolo для поддержки успеваемости учащихся. ) Блок 1. Изменение атомной и молекулярной структуры вещества a.Пройдите компьютерный тест, чтобы оценить, что вы узнали в этом модуле. Урок / Тема. Аналитическая химия — качественный анализ, количественный анализ и т. Д. Хроматография — колонка / ВЭЖХ. Блок 2: Решения. (A) + Ag + Br– → AgBr (B) 6 14C 14 → 7 N + -1 0e (C) 234 92 U → 4 90 230Th + 2 He (D) 30 15 30P → 14 Si + 1 0e (E ) 2HgO → 2Hg + O 2 10. sp2, 120 °. 2) Нестандартные / электролитические ячейки (раздел. Всегда составляйте свой 1. Рабочий лист стехиометрии № 1-1 (Рабочий лист стехиометрии № 1-1. 2 Упражнение 5 — молекулярные и ионные формы 1. 2. 4. 025 моль дм-3 при 25 ° C. Обладая этими навыками, вы сформируете прочную основу для понимания химии и решения проблем. 8 Гетерогенное равновесие 2. 5-й семестр B. Расчеты. Степени свободы: n-1 (количество вариантов -1) Критические значения: достоверность 95% (0. pdf), текстовый файл (. Отправить по электронной почте BlogThis! Опубликовать в Twitter Опубликовать в Facebook Опубликовать в Pinterest. Вопрос 1. Многие химические расчеты включают преобразование из выраженного значения в одном блоке в Скачать бесплатно заметки по лекарственной химии в формате PDF для B.химический блок 1 и 2 pdf

09r dfz xl7 3nv bsp mff gob jjj vem hbl ktk воск smx l6s 67e nxr lo7 xbt b49 q1j

вопросов MCQ для науки класса 9 Глава 4 Структура атома с ответами

Проверьте приведенные ниже вопросы NCERT MCQ для науки класса 9 Глава 4 Структура атома с ответами Pdf бесплатно. Вопросы MCQ для класса 9 по естествознанию с ответами были подготовлены на основе последней схемы экзамена. Мы предоставили структуру вопросов MCQ по науке Atom Class 9 с ответами, чтобы помочь учащимся очень хорошо понять концепцию.

Вы можете обратиться к NCERT Solutions for Class 9 Science Chapter 4 Structure of the Atom, чтобы эффективно пересмотреть концепции программы и повысить свои шансы получить высокие оценки на экзаменах.

Структура MCQ Atom класса 9 Вопросы с ответами

Вопрос 1.
Что из следующего правильно представляет электронное распределение в атоме Mg?
(а) 3, 8, 1
(б) 2, 8, 2
(в) 1, 8, 3
(г) 8, 2, 2

Ответ

Ответ: (б) 2, 8, 2


Вопрос 2.{31} \) X


Вопрос 4.
Что из следующего верно для элемента?
(i) Атомный номер = количество протонов + количество электронов
(ii) Массовое число = количество протонов + количество нейтронов
(iii) Атомная масса = количество протонов = количество нейтронов
(iv) Атомный номер = количество протонов = количество электронов
(a) (i) и (ii)
(b) (i) и (iii)
(c) (ii) и (iii)
(d) (ii) и (iv)

Ответ

Ответ: (d) (ii) и (iv)


Вопрос 5.
Атомарные модели совершенствовались с годами. Расположите следующие атомные модели в порядке их хронологического порядка
(i) атомная модель Резерфорда
(ii) атомная модель Томсона
(ii) атомная модель Бора
(a) (i), (ii) и (iii)
( b) (ii), (iii) и (i)
(c) (ii), (i) и (iii)
(d) (iii), (ii) и (i)

Ответ

Ответ: (c) (ii), (i) и (iii)


Вопрос 6.
Ион элемента имеет 3 положительных заряда. Массовое число атома 27, а количество нейтронов 14.Какое количество электронов в ионе?
(а) 13
(б) 10
(в) 14
(г) 16

Ответ

Ответ: (б) 10


Вопрос 7.
Определите ион Mg 2+ по рисунку, где n и p представляют количество нейтронов и протонов соответственно.

Ответ

Ответ: (d)


Вопрос 8.
Первую модель атома дал
(a) Н. Бор
(b) Э. Голдштейн
(c) Резерфорд
(d) Дж. Дж. Томсон

Ответ

Ответ: (d) J.Дж. Томсон


Вопрос 9.
Атом с 3 протонами и 4 нейтронами будет иметь валентность
(a) 3
(b) 7
(c) 1
(d) 4

Ответ

Ответ: (c) 1


Вопрос 10.
Какое из следующих утверждений всегда верно?
(a) В атоме одинаковое количество электронов и протонов.
(b) В атоме одинаковое количество электронов и нейтронов.
(c) В атоме одинаковое количество протонов и нейтронов.
(d) В атоме одинаковое количество электронов, протонов и нейтронов.

Ответ

Ответ: (а) В атоме одинаковое количество электронов и протонов.


Вопрос 11.
Какие из следующих утверждений о модели атома Резерфорда верны?
(i) Считает ядро ​​положительно заряженным.
(ii) Установлено, что а-частицы в четыре раза тяжелее атома водорода.
(iii) Можно сравнить с солнечной системой.
(iv) Соответствует модели Томсона.
(a) (i) и (iii)
(b) (ii) и (iii)
(c) (i) и (iv) только
(d) (i)

Ответ

Ответ: (a) (i) и (iii)


Вопрос 12. {3} \) H, известный как протий, дейтерий и тритий. Почему все изотопы нейтральны по природе?
(a) Поскольку нейтроны по своей природе нейтральны, изотопы электрически нейтральны.
(b) Все изотопы имеют один электрон и один протон, поэтому они нейтральны.
(c) Все изотопы имеют один протон и один нейтрон, поэтому они нейтральны.
(d) Увеличение числа протонов в изотопах делает их нейтральными.

Ответ

Ответ: (б) Все изотопы имеют один электрон и один протон, следовательно, они нейтральны.


Вопрос 13.
Сколько электронов находится в М-оболочке элемента с атомным номером 20?
(а) 5
(б) 8
(в) 12
(г) 18

Ответ

Ответ: (б) 8


Вопрос 14.
Есть две разновидности атомов X и Y, такие что

Какое из следующих утверждений верно относительно X и Y?
(а) X и Y — изобары.
(b) X и Y имеют разные химические свойства.
(c) X и Y имеют разные физические свойства.
(d) Все это.

Ответ

Ответ: (c) X и Y имеют разные физические свойства.


Вопрос 15.
Ион элемента имеет 3 положительных заряда. Массовое число атома 27, а количество нейтронов 14. Сколько электронов в ионе?
(а) 13
(б) 10
(в) 14
(г) 16

Ответ

Ответ: (б) 10


Вопрос 16.
Альфа-частица также известна как:
(a) субатомная частица
(b) неионизированный атом гелия
(c) нейтральная частица
(d) двухзарядный ион гелия

Ответ

Ответ: (г) двухзарядный ион гелия


Вопрос 17.
Существует три изотопа углерода, которые называются C-12, C-13 и C-14, из которых C-12 является наиболее распространенным изотопом. Каков будет состав ядра в данных структурах из 3-х изотопов?

(a) C-12: 6p + 6n, C-13: 7p + 6n, C-14: 8p + 6n
(b) C-12: 6p + 6n, C-13: 6p + 7n, C- 14: 6p + 8n
(c) C-12: 6p + 6n, C-13: 5p + 8n, C-14: 7p + 7n
(d) C-12: 6p + 6n, C-13: 12p + 1н, К-14: 5л + 9н

Ответ

Ответ: (б) C-12: 6p + 6n, C-13: 6p + 7n, C-14: 6p + 8n


Вопрос 18.
Заряд электрона равен:
(а) 1,6 × 10 -19 Кл / у-заряда
(б) 2,6 × 10 -19 Кл-у-заряда
(в) 1,6 × 10 -22 C чистого заряда
(г) 1,6 × 10 -23 C чистого заряда

Ответ

Ответ: (а) 1,6 × 10 -19 Кл заряда


Вопрос 19.
Какой из следующих изотопов используется для лечения рака крови?
(a) P-32
(b) I-131
(c) Co-60
(d) любой из этих

Ответ

Ответ: (а) П-32


Вопрос 20.
Изобары не различаются по количеству
(а) протонов
(б) электронов
(в) нейтронов
(г) нуклонов

Ответ

Ответ: (г) нуклоны


Заполнить пропуски

1. Эксперимент Резерфорда по рассеянию a-частиц привел к открытию ……………….

Ответ

Ответ: атомное ядро ​​


2. Изотопы имеют одинаковые ………………, но разные …………… ..

Ответ

Ответ: атомный номер, массовое число


3. Неон и хлор имеют порядковые номера 10 и 17 соответственно. Их валентности будут ………… .. и ……………. соответственно.

Ответ

Ответ: 0 и 1


4. Электронная конфигурация кремния ……………, серы …………… ..

Ответ

Ответ: 2, 8, 4 и 2, 8, 6


5. Катодные лучи состоят из отрицательно заряженных частиц, известных как ………………

Ответ

Ответ: электронов


6. ……………. атомы, содержащие одинаковое количество нейтронов.

Ответ

Ответ: изотоны


7.Самая внешняя оболочка атома известна как его …………… ..

Ответ

Ответ: валентная оболочка


8. Альфа-частицы являются ядрами гелия (He 2+ ) и имеют …………. масса и ……………. единица заряда.

Ответ

Ответ: 4u и +2


9. Максимальное количество электронов в оболочке равно …………… ..

Ответ

Ответ: 2n²


10. Нейтроны были открыты …………….

Ответ

Ответ: Джеймс Чедвик


Сопоставьте имена ученых, указанных в столбце A, с их вкладами в понимание атомной структуры, указанными в столбце B.

1.

Столбец A Колонка B
(а) Эрнест Резерфорд (i) Неделимость атомов
(b) Дж. Дж. Томсон (ii) Стационарные орбиты
(c) Далтон (iii) Понятие ядра
(d) Нилс Бор (iv) Открытие электронов
(e) Джеймс Чедвик (v) Атомный номер
(е) E.Гольдштейн (vi) Нейтрон
(г) Мосли (vii) Лучи канала
Ответ

Ответ:

Столбец A Колонка B
(а) Эрнест Резерфорд (iii) Понятие ядра
(b) Дж. Дж. Томсон (iv) Открытие электронов
(c) Далтон (i) Неделимость атомов
(d) Нилс Бор (ii) Стационарные орбиты
(e) Джеймс Чедвик (vi) Нейтрон
(е) E. Гольдштейн (vii) Лучи канала
(г) Мосли (v) Атомный номер

2.

Столбец A Колонка B
(а) Ионы (i) Одно и то же массовое число, разные атомные номера.
(б) Изобары (ii) одинаковое количество нейтронов, разные массовые числа.
(в) Изотопы (iii) Образовано в результате потери или получения электрона
(г) Изотоны (iv) Объединяющая способность атома.
e) Валентность (v) Одинаковые атомные номера, разные массовые числа.
Ответ

Ответ:

Столбец A Колонка B
(а) Ионы (iii) Образовано в результате потери или получения электрона
(б) Изобары (i) Одно и то же массовое число, разные атомные номера.
(в) Изотопы (v) Одинаковые атомные номера, разные массовые числа.
(г) Изотоны (ii) одинаковое количество нейтронов, разные массовые числа.
e) Валентность (iv) Объединяющая способность атома.

3.

Столбец A Колонка B
Атом хлора 2, 8
Атом натрия 2, 8, 7
Ион магния 2, 8, 2
Атом магния 2, 8, 1
Ответ

Ответ:

Столбец A Колонка B
Атом хлора 2, 8
Атом натрия 2, 8, 7
Ион магния 2, 8, 2
Атом магния 2, 8, 1

Ответьте на вопросы одним словом:

1. {39} \) K.{1} \) H


8. Какие частицы определяют массу атома?

Ответ

Ответ: Протоны, нейтроны


Решите кроссворд с помощью подсказок:

По горизонтали:
1. Часть атома, отвечающая за массу.
3. То же массовое количество видов.
5. Эксперимент по рассеянию a-частиц.
7. Число валентных электронов в натрии.
Вниз:
2. Обнаружил нейтрон.
4. Последняя атомная модель предоставлена.
6. Отрицательно заряженная субатомная частица.
8. Положительно заряженная частица вещества.

Ответ

Ответ:

Через:
1. Ядро
3. Изобар
5. Резерфорд
7. Одно

Вниз:
2. Чедвик
4. Бор
6. Электрон
8. Протон


Мы надеемся, что данная бесплатная загрузка в формате PDF-файла NCERT MCQ Questions for Class 9 Science Chapter 4 «Структура атома с ответами» поможет вам. Если у вас есть какие-либо вопросы относительно структуры MCQ Atom CBSE класса 9 с вариантами ответов, оставьте комментарий ниже, и мы скоро свяжемся с вами.

Практический тест на изменение материи и химического вещества — SNC1D — Наука (9 класс)

Science Focus 9 Тематический тест на изменение материи и химического вещества

Тема 1 — Исследование вопроса

1.

Этот символ означает… Этот символ означает… Этот символ означает …

A. токсичный A. токсичный A. токсичный

B. реактивный B. реактивный B. реактивный

C. коррозионный C. коррозионный C. коррозионный

D. ядовитый

2.

D.ядовитый

3.

D. Ядовитый

4. Даже в наше время ученые могут умереть, потому что они не соблюдают безопасные лабораторные методы. Когда

работает с токсичными металлическими ядами, носить их небезопасно…

A. защитные очки

B. латексные перчатки

C. неопреновый фартук

D. защитная обувь

5. Модель частиц помогает нам понять о состоянии вещества по количеству частиц, которые кажутся движущимися

, и относительным промежуткам между частицами.Жидкое вещество будет

, представленное, скорее всего, моделью…

A.

B.

C.

D.

6. Когда вещество претерпевает изменение состояния, оно

может использовать энергию или выделять энергия. Изменение

происходит, когда вещество превращается из жидкости в

газ, обозначается как…

A. осаждение

B. сублимация

C. испарение

D. конденсация

7.Модель частиц материи полезна для объяснения различий между твердыми телами, жидкостями и

газами. Этот тип вещества всегда заполняет контейнер, в котором он находится.

A. газ

B. твердый

C. жидкий

D. плазма

8. Бетон представляет собой смесь, которую лучше всего классифицировать как…

A .коллоид

B. раствор

C. суспензия

D. механический

9. Латунь — это раствор, который лучше всего классифицировать как…

A.элемент

B. раствор

C. соединение

D. механический

10. Коллоид представляет собой гетерогенную смесь, состоящую из мелких частиц, равномерно распределенных по

другому веществу. Примером коллоида является…

A. молоко

B. майонез

C. мука в воде

D. гель для волос

SAT Chemistry Subject Test — A Plus Topper

SAT Chemistry Subject Test

Тест по предмету химии оценивает ваше понимание предмета химии и вашу способность применять эти принципы для решения конкретных задач.Вы получите необходимые ресурсы в рамках обучения. Сдача теста по химии по предмету поможет вам продемонстрировать интересы и продемонстрировать свои сильные стороны в этом предмете.

Если вы планируете получить специальность в области естественных наук или инженерии, предметный тест по химии — хороший способ продемонстрировать свои навыки. Вы можете пересмотреть свои неправильные ответы, если не упустили какую-нибудь подсказку. См. Разделы предметного теста SAT по химии по главам и загрузите их бесплатно.

Бесплатные практические тесты SAT Chemistry

Повысьте свои навыки с помощью практических тестов SAT Chemistry, предлагаемых в Aplustopper.Пройдите тест по химии по предмету на нашей странице, чтобы получить ответы на часто задаваемые вопросы. Определите свои сильные и слабые стороны и добейтесь невероятных результатов.

Книги для обзоров

Добавьте структуру в свое обучение, купив книгу для обзоров или книгу, содержащую практические вопросы. Обзорная книга, специально разработанная для предметного теста SAT Chemistry Subject Test, может повысить эффективность обучения. Мы в Aplustopper предоставим книги, рекомендованные экспертами для подготовки к экзамену по химии SAT.

SAT Chemistry Subject Test Study Материал Загрузить

Получите доступ к быстрым ссылкам, доступным на нашей странице для предметного теста по химии, и используйте их во время подготовки. Ознакомьтесь с темами, затронутыми в каждой из глав, и подготовьтесь соответствующим образом. Если вам понадобится помощь при подготовке к SAT Chemistry Subject Test, вы можете воспользоваться этими краткими ресурсами здесь и помочь в подготовке. Начните подготовку с доступными подготовительными ресурсами и добейтесь высоких результатов.

  1. Введение в химию
  2. Атомная структура и периодическая таблица элементов
  3. Связь
  4. Химические формулы
  5. Газы и законы газа
  6. Стехиометрия (химические расчеты) the Mole Concept
  7. Жидкости, твердые вещества и фазовые изменения
  8. Химические реакции и термохимия
  9. Скорости химических реакций
  10. Химическое равновесие
  11. Кислоты, основания и соли
  12. 39
  13. Снижение окисления
  14. Некоторые типичные группы и семьи
  15. Углерод и органическая химия
  16. Лаборатория

Практические тесты

Часто задаваемые вопросы по предметному тесту SAT Chemistry

1. Какие тесты по предметам SAT самые простые?

  1. Биология E
  2. Биология M
  3. Химия
  4. История США
  5. Всемирная история

2. Сложен ли предметный тест SAT Chemistry?

Как и большинство предметных тестов SAT, SAT-тест по химии относительно сложен. Но если у вас есть достаточно практики и правильный материал для подготовки, пройти тест не так уж и сложно.

3. Что входит в предметный тест SAT по химии?

SAT Chemistry Subject Test включает в себя структуру вещества, состояния вещества, типы реакций, лабораторные методы, стехиометрию, описательную химию, термохимию, равновесие и скорости реакций и т. Д.Это экзамен с несколькими вариантами ответов, который содержит 85 вопросов с результатом 800.

4. Какая книга по химии SAT самая лучшая?

Не одна книга считается лучшей для предметного теста SAT Chemistry. Есть много ресурсов, и мы собрали одни из лучших книг для SAT Chemistry Subject Test, рекомендованных экспертами. Вот они:

  1. Barron’s SAT Subject Test: Chemistry
  2. Взломать предметный тест SAT по химии
  3. Официальный предметный тест SAT по химии
  4. 320 SAT Chemistry Subject Test Problems

Глава Атомы и молекулы Класс 9 Дополнительные вопросы Наука 3

Атомы и молекулы Класс 9 Дополнительные вопросы Наука Глава 3

Дополнительные вопросы для класса 9 по естествознанию Глава 3 Атомы и молекулы

Атомы и молекулы, класс 9 Дополнительные вопросы Очень короткие ответы Вопросы

Вопрос 1.
Назовите двух ученых, установивших законы химического соединения?
Ответ:
Антуан Л. Лавуазер и Жозеф Л. Пруст.

Вопрос 2.
Приведите пример трехатомной молекулы элемента.
Ответ:
Озон (O 3 )

Вопрос 3.
Определите атомарность.
Ответ:
Это количество атомов, присутствующих в одной молекуле вещества.

Вопрос 4.
Запишите атомарность следующих молекул:
(i) Сера
(ii) Фосфор
Ответ:
(i) 8
(ii) 4

Вопрос 5.{3 -} \), H + , Pb + и др.

Вопрос 6.
Назовите одним словом следующее:
(i) Группа атомов, несущих заряд
(ii) Положительно заряженный ион
Ответ:
(i) Ион
(ii) Катион

Вопрос 7.
Атомные номера трех элементов A, B и C равны 9, 10 и 13 соответственно. Какие из них сформируют катион?
Ответ:
Электронная конфигурация A: 2, 7
Электронная конфигурация B: 2, 8
Электронная конфигурация C: 2, 8, 3
‘C’ образует катион, потому что катион образуется при потере одного или больше электронов на атом.

Вопрос 8.
Что плохого в слове «один моль азота»?
Ответ:
В заявлении не уточняется, идет ли речь об атомах или молекулах азота. Мы должны сказать «один моль атомов азота» или «один моль молекулы азота».

Вопрос 9.
«Атомной теории Дальтона противоречит формула сахарозы (C 12 H 22 O 11 )». Обоснуйте утверждение.
Ответ:
Атомная теория Дальтона утверждает, что атомы различных элементов соединяются вместе в простом целочисленном соотношении.В формуле C 12 H 22 O 11 углерод, водород и кислород объединяются в целочисленном соотношении, но это соотношение непростое.

Вопрос 10.
Во сколько раз один атом углерода тяжелее атома кислорода?
Ответ:
Атомная масса углерода = 12 u
Атомная масса кислорода = 16 u
Следовательно, один атом углерода равен \ (\ frac {12 u} {16 u} = \ frac {3} {4} \) раз тяжелее одного атома кислорода.

Атомы и молекулы, класс 9, дополнительные вопросы, краткий ответ, вопросы-I

Вопрос 1.
Приведите пример, показывающий, что закон сохранения массы применим и к физическим изменениям.
Ответ:
Закон сохранения массы гласит, что масса не может быть создана или разрушена в результате химической реакции. Однако этот закон применим и к физическим изменениям. Например, когда лед тает в воду, масса льда равна массе воды, то есть масса сохраняется. Это подтверждает закон сохранения массы.

Вопрос 2.
Какие из следующих символов элементов неверны? Назовите их правильные символы.
(a) Кобальт CO
(b) Углерод c
(c) Алюминий AL
(d) Гелий He
(e) Натрий So [Пример NCERT]
Ответ:
(a) Неверно, правильный символ кобальта — Co
(b) Неправильно, правильный символ углерода — C.
(c) Неверно, правильный символ алюминия — Al.
(d) Правильно (He)
(e) Неправильно, правильный символ натрия — Na.

Вопрос 3.
Какие из следующих молекул являются трехатомными и четырехатомными?
CH 3 Cl, CaCl 2 , NH 3 , PCl 3 , P 2 O 5 , H 2 O, C 2 H 5 OH
Ответ:
(i) Трехатомные молекулы: CaCl 2 , H 2 O.
(ii) Тетраатомные молекулы: NH 3 , PCl 3 .

Вопрос 4.
Различайте фактическую массу молекулы и грамм молекулярной массы.
Ответ:
Фактическая масса молекулы получается делением молярной массы на число Авогадро, тогда как молекулярная масса в граммах представляет собой молекулярную массу, выраженную в граммах, то есть это масса 1 моля молекул, то есть количество молекул Авогадро.

Вопрос 5.
Рассчитайте формульную массу карбоната натрия (Na 2 CO 3 .10H 2 O).
Ответ:
Формула массы карбоната натрия
= (2 × атомная масса Na) + (1 × атомная масса C) + (3 × атомная масса O) + 10 [(2 × атомная масса H) + ( 1 × атомная масса O)]
= 2 × 23 + 1 × 12 + 3 × 16 + 10 [(2 × 1) + (1 × 16)]
= 46 + 12 + 48 + 180 = 286 u

Вопрос 6.
Вычислить массу одного атома атома водорода.
Ответ:
1 моль атома водорода = 1 г
или 6,022 × 10 23 атом водорода весит = 1 г
Масса одного атома = \ (\ frac {1} {6.{23}} \) г
= 1,66058 × 10 -24 г

Вопрос 7.
Сколько молей содержится в 4 г гидроксида натрия?
Ответ:
Грамм молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г
40 г NaOH = 1 моль
∴ lg NaOH = \ (\ frac {1} {40} \) моль
∴ 4 г NaOH = \ (\ frac {1} {40} \) × 4 моль = 0,1 моль

Вопрос 8.
Образец аммиака весит 3,00 г. Какая масса триоксида серы содержит такое же количество молекул, как и в 3,00 г аммиака?
Ответ:
Количество молей аммиака в 3.00 г = \ (\ frac {3.00} {17} \) моль
= 0,1764 моль
Молекулярная масса S0 3 = 1 × 32u + 3 × 16u = 80u
1 моль SO 3 весит 80 г
∴ 0,1764 моль веса = 80 × 0,1764 г
= 14,11 г

Вопрос 9.
Углекислый газ, образующийся при воздействии разбавленной соляной кислоты на гидрокарбонат калия, влажный, тогда как полученный при нагревании гидрокарбоната калия — сухой. Какая будет разница в составе углекислого газа в двух случаях? Укажите соответствующий закон.
Ответ:
Состав CO 2 в обоих случаях будет одинаковым, т.е. углерод и кислород будут сочетаться в одном соотношении 1: 2.
Соответствующий закон — закон постоянной пропорции.

Вопрос 10.
Сколько атомов будет в черной точке, отмеченной на бумаге графитным карандашом в виде точки в конце предложения. [Учитывая массу точки = 10 -18 г]
Ответ:
1 моль атомов углерода весит = 12 г
Также 1 моль атомов углерода = 6.{-18} \) × 10 -18 атом углерода
= 5,02 × 10 4 атом углерода.

Вопрос 11.
Меняется ли растворимость вещества в зависимости от температуры? Объясните на примере. [Пример NCERT]
Ответ:
Да, это свойство зависит от температуры. Растворимость обычно увеличивается с повышением температуры. Например, в горячей воде можно растворить больше сахара, чем в холодной.

Атомы и молекулы, класс 9, дополнительные вопросы, короткие ответы на вопросы-II

Вопрос 1.{+} \)

Вопрос 2.
Вычислите массовый процент кислорода, присутствующего в следующих соединениях, и сформулируйте соответствующий закон химической комбинации. Дано H = 1, O = 16.
(i) Вода (H 2 O) и
(ii) Перекись водорода (H 2 O 2 )
Ответ:
Согласно закону множественных пропорций
(i) H 2 O% O = \ (\ frac {16} {18} \) × 100 = 88,89%
(ii) H 2 O 2 ,% O = \ (\ frac {32} {34} \) × 100 = 94.{2 -} \)
(d) C 2 H 6
(e) CO
(f) H 2 O 2
(g) P 4 O 10
(h ) O 3
(i) HCl
(j) CH 4
(k) He
(l) Ag [Пример NCERT]
Ответ:
(a) 2
(b) 3
(c) 4
(d) 8
(e) 2
(f) 4
(g) 14
(h) 3
(i) 2
(j) 5
(k) 1 (Благородные газы не объединяются и существуют как одноатомные газы)
(l) Многоатомный: трудно говорить об атомарности металлов, поскольку любая измеримая величина будет содержать миллионы атомов, связанных металлической связью.

Вопрос 4.
Рассчитайте молекулярную массу следующего:
(a) H 2 CO 3
(b) C 2 H 5 OH
(C) MgSO 4
Ответ:
(а) Молекулярная масса H 2 CO 3 = 2 × 1 + 1 × 12 + 3 × 16
= 2 + 12 + 48
= 62 ед.
(б) Молекулярная масса C 2 H 5 OH = 2 × 12 + 5 × 1 + 1 × 16 + 1
= 24 + 5 + 16 + 1
= 46 u
(в) Молекулярная масса MgSO 4 = 1 × 24 + 1 × 32 + 4 × 16
= 24 + 32 + 64
= 120 u

Вопрос 5.
Что такое ионные и молекулярные соединения? Приведи примеры. [Пример NCERT]
Ответ:
Атомы различных элементов соединяются в определенных пропорциях, образуя молекулы соединений. Например, вода, аммиак, углекислый газ. Соединения, состоящие из металлов и неметаллов, содержат заряженные частицы. Заряженные частицы известны как ионы. Ион — это заряженная частица, которая может быть заряжена положительно или отрицательно. Отрицательно заряженный ион называется анионом, а положительно заряженный ион — катионом.Например, хлорид натрия, оксид кальция.

Вопрос 6.
Назовите три значения родинки.
Ответ:

  • Один моль представляет 6,022 × 10 23 единиц вещества.
  • Один моль элемента содержит 6,022 × 10 23 атома элемента.
  • Один моль вещества представляет собой один грамм формулы массы вещества.

Вопрос 7.
Сколько (а) молекул (б) атомов водорода (в) атомов кислорода содержится в 0.{23}} {2} \) атомы кислорода
= 3,011 × 10 23 атомы кислорода

Вопрос 8.
Рассчитайте количество молей, присутствующих в:
(i) 3,011 × 10 23 количестве атомов кислорода.
(ит) 60 г кальция
[Учитывая, что атомная масса Са = 40 ед., № Авогадро = 6,022 × 10 23 ]
Ответ:
(i) 1 моль кислорода содержит 6,022 × 10 23 атомов
∴ 6,022 × 10 23 атом кислорода = 1 моль
1 атом кислорода = \ (\ frac {1} {6.{23}} \) моль
= 0,5 моль

(ii) Атомная масса Ca = 40 ед.
40 г кальция = 1 моль
60 г кальция = \ (\ frac {60} {40} \) моль = 1,5 моль

Вопрос 9.
Вычислите массовый процент каждого элемента хлорида натрия в одном его моль.
Ответ:
Молекулярная масса NaCl = (1 × 23 + 1 × 35,5) u = 58,5 u
Атомная масса натрия = 23 u

Вопрос 10.
Рассчитайте количество частиц в каждой из следующих величин:
(a) 46 г атома Na
(b) 8 г O 2 молекул
(c) 0.{23}} {32} \) × 8 молекул
= 1,51 × 10 23 молекул

(c) 1 моль атомов углерода содержит 6,022 × 10 23 атома
∴ 0,1 моль атомов углерода содержит = 6,022 × 10 23 × 0,1 атома
= 6,022 × 10 22 атома

Вопрос 11.
Раунак взял 5 молей атомов углерода в контейнер, а Криш также взял 5 молей атомов натрия в другом контейнере того же веса. [Образец NCERT]
(a) Чей контейнер тяжелее?
(б) В чьем контейнере больше атомов?
Ответ:
(a) Масса атомов натрия, переносимых Кришном = (5 × 23) г = 115 г
Масса атомов углерода, переносимых Раунаком = (5 × 12) г = 60 г
Таким образом, контейнер Кришны тяжелее.
(b) Оба пакета имеют одинаковое количество атомов, так как они имеют одинаковое количество молей атомов.

Атомы и молекулы, класс 9, дополнительные вопросы, длинные ответы, вопросы

Вопрос 1.
Расположите следующее в порядке убывания масс:
(i) 10 23 молекула CO 2 газа
(ii) 0,1 г атома серебра
(iii) 1 грамм углерода
(iv) 0,1 моль H 2 SO 4
(v) 10 23 атом кальция.
(Учитывая атомные массы: Ag = 108 u, S = 32 u, N = 14 u, Ca = 40 u)
Ответ:
(i) 1 моль CO 2 = 44 г = 6.{23}} \) × 10 23 = 7,31 г
(ii) 1 г атома Ag = грамм атомной массы Ag = 108 г
∴ 0,1 г атома Ag = 0,1 × 108 г = 10,8 г
(iii ) 1 г углерода = 1 г
(iv) 1 моль H 2 SO 4 = Молекулярная масса в граммах
= 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 98 г
∴ 0,1 моль H 2 SO 4 = 0,1 × 98 г = 9,8 г
(v) 1 моль Са = 40 г = 6,02 × 10 23 атома Са
т.е. 6,02 × 10 23 атома Са имеют массу = 40 г.
∴ 10 23 атом Са имеют массу = \ (\ frac {40} {6.{23}} \) × 10 23 = 6,64 г
Таким образом, массы в порядке убывания составляют: 0,1 г атома Ag> 0,1 моль H 2 SO 4 > 10 23 молекула CO 2 > 10 23 атом Са> 1 г углерода

Вопрос 2.
Рассчитайте количество ионов алюминия (Al 3+ ) в 0,056 г оксида алюминия (Al 2 O 3 ).
Ответ:
Молекулярная масса оксида алюминия (Al 2 O 3 ) = 2 × Al 3+ + 3 × O 2-
= 2 × 27 u + 3 × 16 u
= 102 u
Молекулярная масса в граммах = 102 г
1 моль оксида алюминия (Al 2 O 3 ) = 102 г
102 г Al 2 O 3 = 1 моль
∴ 0.056 г Al 2 O 3 = \ (\ frac {1 \ times 0,056} {102} \) моль
= 5,49 × 10 -4 моль
Мы знаем, что один моль оксида алюминия содержит 2 моля Ионы Al 3+ .
∴ 5,49 × 10 -4 моль Al 2 O 3 содержит 2 × 5,49 × 10 -4 моль ионов Al 3+ ионов
∴ Число ионов Al 3+ в 0,056 г = 2 × 5,49 × 10 -4 × 6,022 × 10 23
= 6,613 × 10 20 ионов Al 3+

Вопрос 3.
Вычислите массовый процент каждого элемента, присутствующего в молекуле карбоната кальция.
Ответ:
Молекулярная формула карбоната кальция = CaCO 3
Молекулярная масса CaCO 3 = 1 × Ca + 1 × C + 3 × O
= 1 × 40u + 1 × 12u + 3 × 16u = 100u
Молекулярная масса в граммах = 100 г / моль
1 моль CaC0 3 = 100 г

Вопрос 4.
Посчитав, что
(a) 5 моль CO 2 и 5 моль h30 не имеют одинаковой массы.
(b) 240 г кальция и 240 г элементов магния имеют молярное соотношение 3: 5. [Пример NCERT]
Ответ:
(a) CO 2 имеет молярную массу = 44 г моль -1
5 моль CO 2 имеют молярную массу = 44 × 5 = 220 г
H 2 O имеет молярную массу = 18 г моль -1
5 моль H 2 O имеют массу = 18 × 5 г = 90 г

(b) Количество молей в 240 г металлического Ca = \ (\ frac {240} {40} \) = 6
Количество молей в 240 г металлического Mg = \ (\ frac {240} {40} \) = 10
Соотношение 6: 10
или, 3: 5

Вопрос 5.
Найдите соотношение масс соединяющих элементов в следующих соединениях:
(a) CaCO 3
(b) MgCl 2
(c) H 2 SO 4
(d) C 2 H 5 OH
(e) NH 3
(f) Ca (OH) 2
Ответ:
(a) CaCO 3
Ca: C: O × 3
40: 12: 16 × 3
40: 12: 48
10: 3: 12

(б) MgCl 2
Mg: Cl × 2
24: 35,5 × 2
24: 71

(c) H 2 SO 4
H × 2: S: O × 4
1 × 2: 32: 16 × 4
2: 32: 64
1: 16: 32

(г) C 2 H 5 OH
C × 2: H × 6: O
12 × 2: 1 × 6: 16
24: 6: 16
12: 3: 8

(e) NH 3
N: H × 3
14: 1 × 3
14: 3

(е) Ca (OH) 2
Ca: O × 2: H × 2
40: 16 × 2: 1 × 2
40: 32: 2
20: 16: 1

Вопрос 6.
Хлорид кальция при растворении в воде диссоциирует на ионы в соответствии со следующим уравнением.
CaCl 2 (водн.) → Ca 2+ (водн.) + 2Cl (водн.)
Рассчитайте количество ионов, полученных из CaCl 2 , когда 222 г его растворено в воде. [Пример NCERT]
Ответ:
1 моль хлорида кальция = 111 г
222 г CaCl 2 эквивалентно 2 молям CaCl 2
Поскольку 1 формульная единица CaCl 2 дает 3 иона, следовательно, 1 моль CaCl 2 даст 3 моля ионов.
2 моля CaCl 2 дадут 3 × 2 = 6 моль ионов.
Число ионов = Число молей ионов × число Авогадро
= 6 × 6,022 × 10 23
= 36,132 × 10 23
= 3,6132 × 10 24 ионов.

Вопрос 7.
Что такое родинка? Что такое моль? Сколько молекул содержится в определенной массе вещества?
Ответ:
Моль — это количество вещества, которое содержит такое же количество химических единиц (атомов, молекул или ионов), что и ровно в 12 г углерода-12.Единица измерения моль обозначается символом «моль».
Мы знаем, что число Авогадро равно 6,022 × 10 23
Число молекул с определенной массой

где ‘W — масса вещества, в котором должно быть вычислено количество молекул, а’ M ‘- молекулярная масса вещество.

Вопрос 8.
Разница в массе 100 моль каждого из атомов натрия и ионов натрия составляет 5,48002 г. Вычислите массу электрона. [Пример NCERT]
Ответ:
Атом и ион натрия отличаются на один электрон.Для 100 моль каждого из атомов и ионов натрия будет разница в 100 моль электронов.

Вопрос 9.
Масса одного стального винта 4,1 lg. Найдите массу одного моля этих стальных шурупов. Сравните это значение с массой Земли (5,98 × 10 24 кг). Какой из двух тяжелее и во сколько раз? [NCERT Exemplar]
Ответ:
1 моль стальных винтов = 6,022 × 10 23 винта
Масса 1 винта = 4,11 г
∴ Масса 1 моля винтов = 4.{21} \ mathrm {kg}} \) = 2,4 × 10 21 кг
Масса Земли в 2,4 × 10 3 раз больше массы винтов.
Земля в 2400 раз тяжелее одного мола винтов.

Вопрос 10.
Вычислите количество ионов, присутствующих в 5,85 г хлорида натрия. [Пример NCERT]
Ответ:
5,85 г NaCl = \ (\ frac {5.85} {58.5} \) = 0,1 моль
или 0,1 моль частицы NaCl.
Каждая частица NaCl эквивалентна 2 ионам, т.е. одному Na 2 и одному Cl
⇒ Общее количество молей ионов = 0.1 × 2 = 0,2 моль
Число ионов = 0,2 × 6,022 × 10 23
= 1,2042 × 10 23 ионов

Вопрос 11.
Проба золота содержит 90% золота, остальное — медь. Сколько атомов золота содержится в одном грамме этого образца золота? [Образец NCERT].
Ответ:
Один грамм образца золота будет содержать \ (\ frac {90} {100} \) = 0,9 г золота
Количество молей золота = \ (\ frac {\ text {Масса золота}} {\ text {Атомная масса золота}} \)
= \ (\ frac {0.9} {197} \) = 0,0046
Один моль золота содержит атомы NA = 6,022 × 10 23
∴ 0,0046 моль золота будет содержать = 0,0046 × 6,022 × 10 23
= 2,77 × 10 21 атом

Вопрос 12.
Вычислите разницу масс одного моля каждого атома алюминия и одного моля его ионов. (Масса электрона 9,1 × 10 -28 г). Какой тяжелее? [Пример NCERT]
Ответ:
Масса 1 моля атома алюминия = Молярная масса алюминия = 27 г моль -1 .
Атому алюминия необходимо потерять три электрона, чтобы стать ионом. Аl 3+ .
На один моль иона Al 3+ должно быть потеряно три моля электронов.
Масса трех молей электронов = 3 × (9,1 × 10 -28 ) × 6,0 2 2 × 10 23 г
= 27,3 × 6,022 × 10 -5 г
= 164,400 × 10 -5 г = 0,00164 г
Молярная масса Al 3+ = (27 — 0,00164) г моль -1
= 26,9984 г моль -1
Разница = 27-26.9984
= 0,0016 г

Вопрос 13.
Серебряное украшение массой «м» грамм полируется золотом, эквивалентным 1% массы серебра. Вычислите соотношение количества атомов золота и серебра в орнаменте. [NCERT Exemplar]
Ответ:
Масса серебра = m g

Вопрос 14.
Образец этана (C 2 H 6 ) имеет ту же массу, что и 1,5 × 10 20 молекулы метана (CH 4 ). Сколько молекул C 2 H 6 содержится в пробе газа? [NCERTExemplar]
Ответ:

Вопрос 15.
При фотосинтезе 6 молекул углекислого газа соединяются с равным числом молекул воды посредством сложной серии реакций с образованием молекулы глюкозы, имеющей молекулярную формулу C 6 H 12 O 6 . Сколько граммов воды потребуется для производства 18 г глюкозы? Вычислите объем потребленной таким образом воды, приняв плотность воды lg cm -3 .
[NCERT Exemplar]
Ответ:

Вопрос 16.
Вычислите отношение массы одного атома водорода к массе одного атома серебра.
Ответ:
1 моль атомов H = 1 г
1 моль атомов H = 6,022 × 10 23 атом.
Масса 6.022 × 10 23 атомов H = 1 г

Атомы и молекулы, класс 9, дополнительные вопросы HOTS [Навыки мышления высшего порядка]

Вопрос 1.
Бесцветная жидкость считается чистым соединением. Анализ трех образцов материала дает следующие результаты.

Может ли материал быть чистым соединением?
Ответ:
Анализ

Да, материал представляет собой чистое соединение, поскольку все три образца имеют одинаковый состав.

Вопрос 2.
Большая капля воды объемом 1,0 мл. Сколько молекул воды находится в этой капле, если плотность воды lg / ml?
Ответ:
Объем капли воды = 1,0 мл
Плотность воды = 1,0 г / мл
∴ Масса капли воды = Объем × плотность = 1,0 г
Молекулярная масса H 2 O = 2 × lu + 1 × 16u = 18u
Грамм молекулярная масса воды = 18 г / моль
18 г воды содержит = 6,02 2 × 10 23 молекулу
∴ 1 г воды содержит = \ (\ frac {6.{23}} {18} \) молекул
= 3,34 × 10 22 молекул

Вопрос 3.
Какую долю массы воды составляют нейтроны? [Образец NCERT]
Ответ:
Масса одного моля (число Авогадро) нейтронов ~ 1 г

Вопрос 4.
Вам предоставляется мелкий порошок белого цвета, который представляет собой сахар или соль. Как бы вы его идентифицировали без дегустации? [Пример NCERT]
Ответ:
При нагревании порошка он обугливается, если это сахар.
В качестве альтернативы порошок можно растворить в воде и проверить на электрическую проводимость. Если он проводит, то это соль.

Вопрос 5.
Вычислите количество электронов, присутствующих в 15,4 г четыреххлористого углерода (CCl 4 ).
Ответ:
Число молей CCl 4 = \ (\ frac {\ text {Масса} \ mathrm {CCl} _ {4}} {\ text {Молекулярная масса} \ mathrm {CCl} _ {4 }} = \ frac {15.4 \ mathrm {g}} {154 \ mathrm {g}} \)
∵ = 0,1 моль
1 моль CCl 4 = 6.02 2 × 10 23 молекула CCl 4
∴ 0,1 моль CCl 4 = 0,1 × 6,022 × 10 23 молекула CCl 4
= 6,022 × 10 22 молекула CCl 4
Мы знаем, что один атом углерода имеет 6 электронов, а один атом хлора — 17 электронов.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.