Неорганические вещества простые – Неорганические вещества — Википедия

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА. Все о химии

К группе неорганических веществ относятся все вещества, противоположные по своей сути органическим. То есть, этот означает, что в составе неорганических веществ отсутствует углерод. Исключение составляют карбиды, цианиды, карбонаты и оксид углерода.

Все неорганические вещества подразделяются на две большие группы:

• простые вещества

• сложные вещества.

Простые вещества

– это вещества, состоящие из атомов одного элемента.

Подразделяются на две большие группы:

• металлы,

• неметаллы.

Металлы

Металлы - называется группа простых тел, обладающих известными характерными свойствами, которые в типических представителях резко отличают металлы от других химических элементов.

В физическом отношении это по большей части тела твердые при обыкновенной температуре, непрозрачные (в толстом слое), обладающие известным блеском, ковкие, тягучие, хорошие проводники тепла и электричества и прочее. В химическом отношении для них является характерной способность образовать с кислородом основные окислы, которые, соединяясь с кислотами, дают соли.

К металлам относятся: железо, медь, цинк, кальций, калий, алюминий, золото, серебро, натрий, олово, бериллий и т.д.

Неметаллы

Неметаллами называется группа простых тел, обладающих известными характерными свойствами, которые резко отличают неметаллы от других химических элементов.

В физическом отношении это различные тела твердые: твердые, жидкие и газообразные.

К неметаллам относятся: водород, кислород, азот, фосфор, сера, углерод, аргон, неон и т.д.

Сложные вещества

- это вещества, состоящие из атомов двух и более элементов. Подразделяются на четыре большие группы:

• оксиды

• основания

• кислоты

• соли

Оксиды

Оксиды - это соединения различных химических элементов с кислородом.

В зависимости от химических свойств различают:

• солеобразующие оксиды,

• несолеобразующие оксиды.

Солеобразующие оксиды – это оксиды, дающие при взаимодействии с другими элементами соли. Они подразделяются на 3 группы:

• основные оксиды (оксид натрия Na2O, оксид меди (II) CuO),

• кислотные оксиды (оксид серы SO3, оксид азота NO2),

• амфотерные оксиды (оксид цинка ZnO, оксид алюминия Аl2О3)

Несолеобразующие оксиды - это оксиды, не дающие при взаимодействии с другими элементами соли. Обычно они распадаются до газа и воды.

Пример: оксид углерода СО, оксид азота NO.

Основания

- это вещества, молекулы которых состоят из молекул металла и гидрокс-группы - ОН. Основания образуются при взаимодействии ряда металлов (натрий, калий) или некоторых оксидов (оксид кальция CaO) с водой.

Пример: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3.

Кислоты

- называется группа соединений с известной, довольно определенной химической функцией. Эта функция выражена в таких типичных представителях этой группы, как серная кислота h3SO4, азотная кислота HNO3, соляная кислота НСl и прочие.

Существует большое количество классификаций кислот, среди которых особый интерес представляют две – по содержанию кислорода и по принадлежности к классу химических соединений.

Классификация кислот по содержанию кислорода:

• безкислородные (HCl, h3S, HBr)

• кислородсодержащие (HNO3, h3SO4, h4PO4).

Классификация кислот по принадлежности к классу химических соединений:

• неорганические (HBr,HCl, h3S, HNO3, h3SO4),

• органические (HCOOH, Ch4COOH).

Соли

- это химическое соединение, образовавшееся в результате взаимодействия кислоты и основания.

Пример: NaCl, KNO3, CuSO4, Ca3(PO4)2.

Поделиться ссылкой

sitekid.ru

Органические и неорганические вещества

Впервые термин «органическая химия» появился в 1808 году в «Учебнике химии» шведского учёного И.Я. Берцелиуса. Название «органические соединения» появилось немного раньше. Учёные той эпохи разделили вещества на две группы достаточно условно: они считали, что живые существа состоят из особых органических соединений, а объекты неживой природы – из неорганических.

Принципиальных различий между органическими и неорганическими веществами  нет. «Здесь, как и везде, разграничения и рубрики принадлежат не природе, не сущности, а человеческому суждению, которому они нужды для собственного удобства», – это сказал Александр Михайлович Бутлеров – создатель теории  строения органических соединений.

Органические и неорганические вещества отличаются лишь некоторыми особенностями.

Большинство неорганических веществ имеет немолекулярное  строение, поэтому они обладают высокими температурами плавления и кипения. Неорганические вещества  не содержат углерода. К неорганическим веществам относятся: металлы (Ca, K, Na и др.), неметаллы, благородные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe и др.), амфотерные простые вещеcтва (Fe, Al, Mn и др.),  оксиды (различные соединения с кислородом), гидроксиды, соли и бинарные соединения.

К неорганическим веществам относится вода. Она является универсальным растворителем и имеет высокие теплоёмкость и теплопроводность. Вода – это источник кислорода и водорода; основная среда для протекания биохимических и химических реакций.

Органические вещества, как правило, молекулярного строения, имеют низкие температуры плавления, легко разлагаются при нагревании. В состав молекул всех органических веществ входит углерод (за исключением карбидов, карбонатов, оксидов углерода, углеродосодержащих газов и цианидов). Уникальное свойство углерода образовывать цепочки из атомов даёт возможность образовывать огромное количество уникальных соединений. Науке известно уже более 10 миллионов органических соединений.

Большинство основных классов органических веществ биологического происхождения. К ним относятся белки, углеводы, нуклеиновые кислоты, липиды. Эти соединения кроме углерода  содержат водород, азот, кислород, серу и фосфор.

© blog.tutoronline.ru, при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

blog.tutoronline.ru

Неорганические вещества - это... Что такое Неорганические вещества?


Неорганические вещества

Неорганические вещества — это химические вещества, которые не являются органическими, то есть они не содержат углерода (кроме карбидов, цианидов, карбонатов, оксидов углерода и некоторых других соединений, которые традиционно относят к неорганическим).

Классификация

Все вещества делятся на простые (элементарные) и сложные. Простые вещества состоят из одного элемента, а в составе сложных входит не менее двух элементов.

  • Простые вещества(элементарные)
  • Сложные вещества
    • Оксиды (, , , и другие)
    • Основания (, , , и другие)
    • Кислоты (, , , и другие)
    • Соли (, , , и другие)

Неорганические вещества разделяют на классы также по составу (двухэлементные, или бинарные, соединения или многокомпонентые соединения), по химическим свойствам (кислотно-основные, окислительно-восстановительные).

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Прибытие поезда (фильм)
  • Простые вещества

Смотреть что такое "Неорганические вещества" в других словарях:

  • НЕОРГАНИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ — неорганические вещества с функциональными свойствами. Различают металлические, неметаллические и композиционные материалы. Примеры сплавы, неорганические стекла, полупроводники, керамика, керметы, диэлектрики …   Большой Энциклопедический словарь

  • Неорганические соединения — Неорганические вещества – это химические вещества, которые не являются органическими, то есть они не содержат углерода (кроме карбидов, цианидов, карбонатов, оксидов углерода и некоторых других соединений, которые традиционно относят к… …   Википедия

  • Неорганические кислоты — Основная статья: Кислота Неорганические (минеральные) кислоты  неорганические вещества, обладающие комплексом физико химических свойств, которые присущи кислотам. Вещества кислотной природы известны для большинства химических элементов за… …   Википедия

  • неорганические материалы — неорганические вещества с функциональными свойствами. Различают металлические, неметаллические и композиционные материалы. Примеры  сплавы, неорганические стёкла, полупроводники, керамика, керметы, диэлектрики. * * * НЕОРГАНИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ… …   Энциклопедический словарь

  • Неорганические полимеры —         Полимеры с неорганической (не содержащей атомов углерода) главной цепью макромолекулы (См. Макромолекула). Боковые (обрамляющие) группы обычно тоже неорганические; однако полимеры с органическими боковыми группами часто также относят к Н …   Большая советская энциклопедия

  • Вещества красящие — Вещества красящие  – вводят в композицию для придания изделию необходимого колера. В производстве пластмасс используют неорганические пигменты – охру, мумию, сурик, умбру, ультрамарин, оксид хрома и др. и органические – нигразин, хризоидин.… …   Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

  • ВЕЩЕСТВА ВЗВЕШЕННЫЕ — органические и неорганические частицы, содержащиеся в воде во взвешенном состоянии. Наиболее характерное взвешенное вещество естественных водоемов детрит. Экологический энциклопедический словарь. Кишинев: Главная редакция Молдавской советской… …   Экологический словарь

  • Неорганические азиды — Азиды  химические соединения, производные азотистоводородной кислоты HN3. Содержат одну или несколько групп N3. Содержание 1 Азиды металлов 2 Азиды неметаллов …   Википедия

  • Неорганические тела — см. Органические вещества …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ — К неорганическим относятся соединения всех химических элементов, за исключением большинства соединений углерода. Кислоты, основания и соли. Кислотами называются соединения, которые в воде диссоциируют с высвобождением ионов водорода (Н+). Эти… …   Энциклопедия Кольера


dic.academic.ru

Классы неорганических соединений

Лабораторная работа №1

Неорганические вещества делятся на простые и сложные.

1. Классификация простых веществ.

Простые вещества состоят из атомов одного элемента. Все простые вещества условно делятся на металлы и неметаллы. К неметаллам относятся 22 элемента: H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, галогены (F, Br, Cl, J, At) и инертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), к металлам - все остальные, то есть большинство простых веществ - металлы. Металлы отличаются характерным блеском, ковкостью, тягучестью, могут прокатываться в листы и вытягиваться в проволоку, обладают хорошей тепло- и электропроводимостью. При комнатной температуре все металлы, кроме ртути, находятся в твёрдом состоянии.

Неметаллы не обладают характерным для металлов блеском, хрупкостью, очень плохо проводят тепло и электричество. Некоторые из них при нормальных условиях находятся в газообразном состоянии.

2. Классификация сложных веществ.

Из неорганических веществ, в практике чаще всего приходится иметь дело с оксидами, гидроксидами и солями.

  1. Оксиды

Оксидами называются сложные химические соединения, состоящие из какого-либо элемента и кислорода: ЭmOn. Степень окисления кислорода в оксидах равна -2, поэтому для написания формулы оксида, то есть для определения индексов m и n, в формуле оксида надо степень окисления элементов и кислорода поставить "крест-накрест". Например, для железа со степенью окисления +3 формула оксида такова: Fe2+3 O3-2 , т.е. Fe2

O3;

для меди со степенью окисления +1:Cu2+1O-2;

для свинца со степенью окисления +4:Pb+4O2-2.

Название оксида составляют из слова "оксид" и названия элемента. Если элемент проявляет переменную степень окисления, то после названия оксида указывают в скобках римской цифрой степень окисления элемента.

Например: FeO-оксид железа (II), NO-оксид азота (II).

Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные). Солеобразующие оксиды по химическим свойствам делятся на: а) кислотные, б) основные, в) амфотерные.

К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов, например: SiO2, SO3, P2O5 и оксиды металлов с высшей степенью окисления, например: Cr+6O3; Mn2+7O7 и др.

К основным оксидам относятся оксиды металлов со степенью окисления +1, +2, +3. Например: Na2+1O, Mg+2O, Sc2+3O3 и др.

К амфотерным оксидам относятся оксиды некоторых металлов, например: BeO, ZnO, SnO, PbO, Al2O3, Cr2O3 и др. Металлы, проявляющие переменную степень окисления, образуют несколько оксидов, характер которых изменяется закономерно; с повышением степени окисления металла основные свойства оксида убывают, а кислотные - усиливаются. Например: хром в соединениях проявляет степень окисления +2, +3, +6, образуя соответствующие оксиды: CrO  - основной оксид, Cr2O3 - амфотерный оксид, CrO3 - кислотный оксид.

Несолеобразующие (безразличные) оксиды NO, N2O, CO.

Химические свойства оксидов

1. Растворимые оксиды взаимодействуют с водой с образованием щёлочи или кислоты:

BaO+H2O = Ba(OH)2 ;

SO3+H2O = H2SO4 .

2. Кислотные и основные оксиды реагируют между собой, образуя соли:

CO2+K2O = K2CO3;

SiO2+CaO = CaSiO3.

3. Кислотный оксид реагирует с основанием, а основной оксид вступает в реакцию с кислотой, образуя соль и воду:

CO2+Ba(OH)2 = BaCO3+H2O;

CuO+2HCl = CuCl2+H2O.

4. Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами и со щелочами, образуя соль и воду.

ZnO+H2SO4 = ZnSO4+H2O;

ZnO+2NaOH = Na2ZnO2+H2O.

Таким образом, кислотные и основные оксиды реагируют с веществами противоположного характера. Например, кислотные оксиды реагируют с основными оксидами и основаниями, но не реагируют с веществами кислотного характера. Амфотерные оксиды обладают двойственной природой.

Несолеобразующие оксиды (CO, NO, N2O) не вступают в реакцию с водой, другими оксидами, гидроксидами, не образуют солей.

studfiles.net

Утверждаю

32

Ректор университета

____________А.В.Лагерев

«____»____________2007 г.

ХИМИЯ

КЛАССИФИКАЦИЯ, НОМЕНКЛАТУРА

И РЕАКЦИОННЫЕ ВОЗМОЖНОСТИ

НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Методические указания

к выполнению практической

и самостоятельной работ

для студентов всех форм обучения

и всех специальностей

БРЯНСК 2007

УДК

Химия. Классификация, номенклатура и реакционные возможности неорганических веществ: методические указания к выполнению практической и самостоятельной работ для студентов всех форм обучения и всех специальностей. – Брянск: БГТУ,2007, - 30 с.

Разработали: Е.В. Удовенко, асс.,

О.Г. Казаков, к.х.н., доц.,

О.Ф. Котелович, к.х. н., доц..

Рекомендованы кафедрой «Безопасность жизнедеятельности и Химия» БГТУ (протокол № 9от 23.09.07)

Предисловие

Методические указания разработаны с целью проверить, а также конкретизировать и систематизировать знания студентов по химии, полученные в средней школе, и помочь им подготовиться к контрольной работе по пройденному материалу.

В данном методическом указании дается и обосновывается классификация основных классов неорганических веществ, рассматриваются их химические возможности, а также методика составления названий.

В методическом указании приведены развернутые примеры решений задач, которые помогут студентам при выполнении контрольной работы. В конце указаний предлагается список рекомендуемой литературы.

Самостоятельная работа студентов с указаниями рассчитана на 2 часа.

Введение

Химия– это наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

В широком понимании, вещество – это любой вид материи, обладающий собственной массой, например элементарные частицы. В химии понятие вещества более узкое, а именно: вещество – это любая совокупность атомов и молекул.

Атом- это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атомы химических элементов взаимодействуют друг с другом и образуют молекулы.

Молекула– это наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Химический элемент– это вид атомов с определенным зарядом ядра. Величина заряда ядра атома равна порядковому номеру элемента в периодической системе. Пока известно 109 химических элементов.

В первую очередь все вещества подразделяют на органическиеинеорганические.

К настоящему времени идентифицировано более 100 тыс. неорганических веществ и свыше 2 млн. органических. Для удобства изучения их подразделяют (классифицируют) по составу и свойствам на определенные группы (классы) (рис. 1).

Органические вещества – соединения углеводородов и их функциональных производных.

1. Важнейшие классы и названия неорганических веществ

Неорганические вещества по составу подразделяют на простые и сложные (бинарные и многоэлементные).

    1. Простые вещества

К простым относят вещества, молекулы которых состоят из одного, двух или более атомов какого-либо химического элемента. При этом атомы в простых веществах могут располагаться в

разном геометрическом порядке (например, атомы углерода в графите, алмазе и карбине), или атомов в молекуле может содержаться разное количество (например, атомов кислорода в О2иО3). Такое явление называетсяаллотропией, а простые вещества, образованные атомами одного химического элемента –аллотропными модификациями, которые мало отличаются друг от друга по химическим свойствам. С учетом аллотропных модификаций простых веществ насчитывается около 400.

По химическим свойствам простые вещества подразделяют на металлы Ме и неметаллы НеМе.

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы, поэтому в химических реакциях всегда являются восстановителями

Ме Меn+ + n , например, Fe Fe2+ + 2.

Неметаллы – это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

Неметаллы в реакциях с металлами и другими восстановителями проявляют окислительные свойства, т.е. их атомы легко принимают электроны и превращаются в отрицательно заряженные ионы:

НеМе + nHeMen-, например, Cl2 + 2 2Cl-.

В реакциях неметаллов между собой они могут выступать в роли восстановителей, например,

О2 + 2F2 2OF2,

здесь неметалл кислород отдает свои валентные электроны более сильному окислителю – фтору и выступает в роли восстановителя, т.е.

О22+ + 4.

Наиболее сильными восстановителями являются щелочные металлы (из них сильнейший восстановитель – франций), окислителями – галогены (из них сильнейший окислитель – фтор).

Из 114 известных химических элементов 92 относят к металлам, остальные к неметаллам.

studfiles.net

Неорганические вещества | Социальная сеть работников образования

Слайд 1

Неорганические вещества

Слайд 2

Неоргани́ческая хи́мия — раздел химии, связанный с изучением строения, реакционной способности и свойств всех химических элементов и их неорганических соединений . Эта область охватывает все химические соединения, за исключением органических веществ (класса соединений, в которые входит углерод , за исключением нескольких простейших соединений, обычно относящихся к неорганическим). Различия между органическими и неорганическими соединениями, содержащими углерод являются по некоторым представлениям произвольными. Неорганическая химия изучает химические элементы и образуемые ими простые и сложные вещества (кроме органических соединений). Обеспечивает создание материалов новейшей техники. Число известных на 2013 г. неорганических веществ приближается к 500 тысячам. .

Слайд 4

Исторически название неорганическая химия происходит от представления о части химии, которая занимается исследованием элементов, соединений, а также реакций веществ, которые не образованы живыми существами. Однако со времен синтеза мочевины из неорганического соединения цианата аммония (Nh5OCN), который совершил в 1828 году выдающийся немецкий химик Фридрих Вёлер , стираются границы между веществами неживой и живой природы. Так, живые существа производят много неорганических веществ. С другой стороны, почти все органические соединения можно синтезировать в лаборатории. Однако деление на различные области химии является актуальным и необходимым, как и раньше, поскольку механизмы реакций, структура веществ в неорганической и органической химии различаются. Это позволяет проще систематизировать методы и способы исследования в каждой из отраслей. Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (таблица Менделе́ева) — классификация химических элементов , устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра . Система является графическим выражением периодического закона , установленного русским химиком Д.И.Менделеевым в 1869 году . Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869— 1871годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы ). Всего предложено несколько сотен [3] вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и так далее). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец ( группа ) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды , в определённой мере подобные друг другу.

Слайд 5

Простые вещества Состоят из атомов одного химического элемента (являются формой его существования в свободном состоянии). В зависимости от того, какова химическая связь между атомами, все простые вещества в неорганической химии разделяются на две основные группы: металлы и неметаллы . Для первых характерна, соответственно, металлическая связь , для вторых — ковалентная . Стоит, впрочем, заметить, что радикальных и существенных отличий друг от друга вышеупомянутые простые вещества не имеют. Также выделяются две примыкающие к ним группы — металлоподобных и неметаллоподобных веществ. Существует явление аллотропии , которое состоит в возможности образования нескольких типов простых веществ из атомов одного и того же элемента; каждый из таких типов называется аллотропной модификацией. Если данное явление обусловлено различным молекулярным составом, то оно определяется как аллотропия состава; если способом размещения молекул и атомов в кристаллах — то как аллотропия формы .

Слайд 6

Мета́ллы (от лат. metallum — шахта, рудник) — группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими как высокие тепло- и электропроводность , положительный температурный коэффициент сопротивления , высокая пластичность и металлический блеск. Из 118 [4] химических элементов , открытых на данный момент (из них не все официально признаны), к металлам относят: 6 элементов в группе щелочных металлов , 6 в группе щёлочноземельных металлов , 38 в группе переходных металлов , 11 в группе лёгких металлов , 7 в группе полуметаллов , 14 в группе лантаноиды + лантан , 14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний , вне определённых групп бериллий и магний . Таким образом, к металлам относится 96 элементов из всех открытых .

Слайд 8

Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы . В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот , кислород и сера . Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода , минералы , горные породы , различные силикаты , фосфаты , бораты . По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. Наиболее распространёнными являются кислород , кремний , водород ; наиболее редкими — мышьяк , селен , иод . Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами ) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов . Это определяет их бо́льшую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. К неметаллам также относят водород и гелий .

Слайд 9

Сложные вещества Бинарными называются соединения, состоящие из атомов двух элементов. Их классификация также производится на основании типа химической связи; выделяют соединения ионные , ковалентные, металлические, а также характеризующиеся смешанным типом связи. Их химические свойства варьируются в зависимости от химической природы конкретных элементов: соединения, в состав которых входят металлические элементы, характеризуются основными свойствами, в то время как соединения неметаллических элементов проявляют кислотные свойства. Трехэлементные — наиболее простые по составу соединения, которые образуются при взаимодействии, как правило, существенно отличающихся друг от друга по химической природе бинарных соединений. С точки зрения химической связи их подразделяют на ионные, ковалентные и ионно-ковалентные. В зависимости от устойчивости ионов их внешней сферы варьируется устойчивость анионных комплексов, которая, в свою очередь, влияет на свойства соединения и степень его подобия бинарному.

Слайд 10

Качественная классификация Большую часть сложных неорганических веществ (то есть состоящих из двух и более химических элементов) можно разделить на следующие группы: Оксиды , Соли , Гидроксиды , Кислоты .

Слайд 11

Окси́д (о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора , поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2. Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина , вода , песок , углекислый газ , ряд красителей. Оксидами называется класс минералов , представляющих собой соединения металла с кислородом.

Слайд 12

Со́ли — класс химических соединений, к которому относятся вещества , состоящие из катионов металла (или катионов аммония ; известны соли фосфония или гидроксония ) и анионов кислотного остатка. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.. Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. Пример: . Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Гидратные соли ( кристаллогидраты ) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды . Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. . Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей. Некоторые из них можно отнести к особенному классу органических солей, так называемых ионных жидкостей или по-другому «жидких солей» ,

Слайд 13

Основания (осно́вные гидрокси́ды ) — сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН−. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами .Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений , вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов . Кисло́ты — сложные вещества , в состав которых обычно входят атомы водорода , способные замещаться на атомы металлов , и кислотный остаток . Водные растворы кислот имеют кислый вкус, обладают раздражающим действием, способны менять окраску индикаторов , отличаются рядом общих химических свойств .

Слайд 14

Также можно выделить следующие группы неорганических веществ: карбиды , нитриды , гидриды , интерметаллиды и другие, которые не укладываются в приведённую выше классификацию (более подробно см. Неорганическое вещество ) Карби́ды — соединения металлов и неметаллов с углеродом . Традиционно к карбидам относят соединения, в которых углерод имеет большую электроотрицательность, чем второй элемент (таким образом из карбидов исключаются такие соединения углерода, как оксиды, галогениды и тому подобные). Карбиды — тугоплавкие твёрдые вещества: карбиды бора и кремния (В4С и SiC), титана , вольфрама , циркония (TiC, WC и ZrC соответственно) обладают высокой твёрдостью, жаростойкостью, химической инертностью Нитри́ды — соединения азота с менее электроотрицательными элементами, например, с металлами (AlN;TiNx;Na3N;Ca3N2;Zn3N2; и т. д.) и с рядом неметаллов ( Nh4 , BN , Si3N4 ). Соединения азота с металлами чаще всего являются тугоплавкими и устойчивыми при высоких температурах веществами, например, эльбор . Нитридные покрытия придают изделиям твёрдость, коррозионную стойкость; находят применение в энергетике, космической технике. Гидри́ды — соединения водорода с металлами и с имеющими меньшую электроотрицательность, чем водород, неметаллами. Иногда к гидридам причисляют соединения всех элементов с водородом. Гидриды делятся на три типа в зависимости от характера связи в соединении: ионные гидриды, металлические гидриды и ковалентные гидриды.

Слайд 15

Металлические соединения, или интерметаллиды — один из четырех базовых вариантов взаимодействия между металлами (остальные три — полное отсутствие какого-либо влияния, взаимное растворение в жидком состоянии и образование эвтектики в твердом, а также формирование как жидких, так и твердых растворов любого состава). В отличие от, например, твердых растворов интерметаллиды характеризуются сложной кристаллической структурой, непохожей на структуру исходных веществ; аналогичным образом у них могут появляться физические или химические особенности, не свойственные их составляющим в чистом виде. В целом для интерметаллидов характерно широкое разнообразие кристаллических структур и типов химической связи, что, в свою очередь, является причиной обширного спектра их возможных физических и химических свойств. Интерметаллиды, как и другие химические соединения, имеют фиксированное соотношение между компонентами. Интерметаллиды обладают, как правило, высокойтвёрдостью и высокой химической стойкостью. Очень часто интерметаллиды имеют более высокую температуру плавления, чем исходные металлы. Почти все интерметаллиды хрупки, так как связь между атомами в решётке становится ковалентной или ионной (например, в ауриде цезия CsAu), а не металлической. Некоторые из них имеют полупроводниковые свойства, причём, чем ближе к стехиометрии соотношение элементов, тем выше электрическое сопротивление. Никелид титана, известный под маркой «нитинол», обладает памятью формы — после закалки изделие может быть деформировано механически, но примет исходную форму при небольшом нагреве .

nsportal.ru

Простые неорганические соединения - Справочник химика 21

    Успешность ряда предложенных Парацельсом новых методов лечения на основе использования простых неорганических соединений (вместо применявшихся ранее органических экстрактов) побудила мно-. гих врачей примкнуть к его школе и заинтересоваться химией. Тем самым химия получила мощный толчок к дальнейшему развитию, так [c.9]
    Кремний — ближайший аналог углерода. Между соединениями обоих элементов имеется, однако, гораздо меньше сходства, чем можно было бы ожидать по их близкому соседству в периодической системе. Существенные различия между соединениями углерода и кремния можно иллюстрировать сопоставлением простейших неорганических соединений. Достаточно сопоставить свойства оксида углерода (IV) и оксида кремния (IV), угольной и кремниевой кислот. Органические соединения кремния структурно напоминают соединения углерода (оба элемента четырехвалентны), но нередко существенно отличаются от них по свойствам. [c.257]

    Доказать наличие положительно и отрицательно заряженных компонентов в простых неорганических соединениях типа хлорида натрия со временем, действительно, удалось (см. гл. 12). Однако распространить это на органические соединения оказалось значительно сложнее. Так, Берцелиус должен был настойчиво утверждать, что радикалы состоят только из углерода и водорода, причем углерод заряжен отрицательно, а водород — положительно. Он считал, что радикал бензоил (С,НбО) не содержит и не может содержать кислород, который искажает действие, оказываемое этим радикалом. Берцелиус был также уверен, что замещение отрицательно заряженного компонента на положительно заряженный обязательно приведет к резкому изменению свойств соединения. [c.78]

    Качественный элементный анализ состоит в качественном определении элементов, входящих в состав органического соединения. Для этого сначала разрушают органическое вещество, затем превращают определяемые элементы в простые неорганические соединения, которые могут быть изучены известными аналитическими методами. [c.44]

    Правила составления названий комплексных соединений являются систематическими (однозначными). В соответствии с рекомендациями ИЮПАК эти правила универсальны, так как при необходимости могут быть применены и к простым неорганическим соединениям, если для последних [c.173]

    Это был первый синтез углеводорода из простых неорганических соединений. Затем в 1857 г. [c.244]

    Геометрические формы кристаллов простых неорганических соединений (галидов, оксидов) обычно не очень сложны и определяются соотношением радиусов ионов. В присутствии ионов с большим обобщенным потенциалом, вызывающим поляризацию, происходит усложнение кристаллической решетки. [c.107]

    Синтез метилового спирта. Как очень часто бывает, первый представитель класса спиртов, метиловый спирт, получают совершенно отлично от других спиртов — из простых неорганических соединений. Окись углерода и водород реагируют при 350—400 °С в присутствии окислов некоторых металлов с образованием метилового спирта. [c.484]

    Взаимное влияние атомов в молекулах является важнейшим свойством органических соединений, отличающих их от простых неорганических соединений. Взаимное влияние, как результат взаимодействия соседних атомов, в органических молекулах передается по цепи ст-связей С-С и особенно [c.79]

    Органические соединения, кроме углерода С, содержат главным образом водород Н, кислород О и азот К нередко в их состав входят галоиды С1, Вг, Л, сера 8, фосфор Р. Эти элементы называются органогенами. Чтобы определить, какие органогены (за исключением кислорода) входят в состав органического соединения, т. е. провести их качественное определение, используют ряд способов. Все они основаны на превращении сложных органических веществ в простые неорганические соединения тех элементов, которые входили в состав исследуемых веществ. Эти [c.6]

    В связи с особой актуальностью охраны окружающей среды от загрязнения химическими реагентами большое внимание уделяется изучению способности ПАВ к биологическому разрушению в водной, почвенной и других средах. Биологическим разложением называют любое изменение (трансформацию) молекулы химического соединения, ведущее к упрощению структуры и изменению его различных свойств (физико-химических, токсикологических и др.) под влиянием живых организмов. Различают первичное и полное биологическое разложение. Так, гидрологическое отщепление от

www.chem21.info

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *