Конфигурация цинка: Таблица менделеева — Электронный учебник K-tree

Содержание

Элементы подгруппы цинка — Справочник химика 21

    Соединения элементов подгруппы цинка [c.634]

    Пространственная конфигурация комплексов (структурных единиц) элементов подгруппы цинка [c.634]

    У агомов цинка, кадмия и ртути, как и у атомов элементов подгруппы меди, -подуровень второго снаружи электронного слоя целиком заполнен. Однако у элементов подгруппы цинка этот подуровень уже вполне стабилен и удаление из него электронов [c.619]


    При рассмотрении свойств элементов второй группы магний иногда объединяют с элементами подгруппы щелочноземельных металлов, а иногда — с элементами подгруппы цинка. Какое отнесение кажется вам более целесообразным, если сравнить а) положение в ряду напряжений  [c.71]

    В соответствии с усилением металлических признаков простых веществ в ряду О—5—8е—Те—Ро возрастает склонность к образованию соединений типа интерметаллических. Большая группа селенидов и теллуридов — полупроводники. Наибольшее применение в качестве полупроводников имеют селениды и теллуриды элементов подгруппы цинка. 

[c.367]

    Во второй группе периодической системы находятся типические элементы (бериллий, магний), элементы подгруппы кальция (кальций, стронций, барий, радий) и элементы подгруппы цинка (цинк, кадмий, ртуть). [c.564]

    ГЛАВА 4 ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ ЦИНКА [c.579]

    Цинк 2п, кадмий С(1 и ртуть Н — полные электронные аналоги каждый в своем периоде является последним элементом -семейства. Следовательно, у них завершена «-электронная конфигурация. В этом отношении цинк и его аналоги отличаются от остальных -элементов и, наоборот, проявляют сходство с р-элементами больших периодов. Приведем некоторые сведения об элементах подгруппы цинка  [c.579]

    Глава 4. Элементы подгруппы цинка……………… [c.669]

    Сопоставьте свойства элементов подгруппы цинка и элементов главной подгруппы второй группы. Чем можно объяснить их большое сходство, в особенности с Ве и Мд  [c.170]

    Охарактеризуйте валентность и степень окисления элементов подгруппы цинка [c.170]

    Предпоследний 18-электронный слой в атомах -элементов подгруппы цинка более устойчив, чем в атомах [c.104]

    Элементы подгруппы цинка — последние -элементы в своих периодах. [c.105]

    Синтез соединений элементов подгруппы цинка. [c.260]

    Почему ионы щелочноземельных металлов проявляют меньшую склонность к образованию комплексов, чем ионы элементов подгруппы цинка  [c.254]

    Фосфор, мышьяк, сурьма и висмут образуют стехиометрические соединения, отвечающие формальной валентности, только с s-элементами и d-элементами подгруппы цинка. [c.342]


    В табл. 28.1 приведены некоторые свойства этих металлов. Восстановительные свойства элементов подгруппы цинка выражены значительно слабее, чем у элементов главной подгруппы. Это объясняется меньшими размерами атомов и, соответственно, более высокими энергиями ионизации этих элементов по сравнению с соответствующими элементами главной подгруппы (ср. данные табл. 14.3 и 28.1). 
[c.542]

    Характерной особенностью элементов подгруппы цинка, сближающей их с элементами подгруппы меди, является их склонность к комплексообразованию. [c.542]

    Из данных табл. 26.1 обращают внимание высокие значения третьих ионизационных потенциалов, что характеризует стабильность ( -электронных конфигураций. Поэтому 2п, Ссвоих соединениях имеют в основном степень окисления +2. В этом отношении элементы подгруппы цинка и подгруппы кальция аналогичны. [c.420]

    В отличие от щелочных и щелочно-земельных металлов образование гидридов, нитридов и пероксидов для элементов подгруппы цинка малохарактерно. 

[c.422]

    Обычные степени окисления для этих элементов легко предсказать на основании их электронной конфигурации. При образовании молекул или ионов атомы будут всегда стремиться к устойчивой группировке во внешней оболочке. Такой устойчивой группировкой будет конфигурация атома инертного газа с двумя (15 ) или восемью (пз пр ) электронами, внешняя конфигурация атома элемента группы никеля с 18 электронами (пз пр пд. ) и внешняя конфигурация атома элемента подгруппы цинка с 18 + 2 электронами [ п — Затем атом может терять спаренные электроны или обобщать электроны парами, поэтому, когда в группе типичных элементов возможны несколько степеней окисления, они отличаются на две единицы. Эти общие закономерности следует иметь в виду при рассмотрении элементов. [c.127]

    На рис. 40 представлена взаимосвязь между стандартными энтальпиями образования оксидов и сульфидов элементов подгруппы цинка при 298 К- Прямая на рис. 40 четко указывает на закономерное изменение значений стандартны.х энтальпий образований 
[c.102]

    Элементы подгруппы цинка. Цинк Zn и его электронные аналоги — кадмий Сс1 и ртуть Hg — являются элементами побочной подгруппы второй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура атомов этих элементов может быть выражена формулой. .. п — где п — номер внешнего электронного слоя, [c.306]

    Элементы подгруппы цинка легко образуют сплавы с другими металлами. Особое, место занимают сплавы ртути — амальгамы большинство из них при обычных условиях находится в жидком или тестообразном состоянии. [c.242]

    В следующей таблице приводятся основные данные о структуре атомов элементов подгруппы цинка. Валентные электроны даны курсивом [c.415]

    Следует отметить, что соли Оа (1П) гидролизуются сильнее, чем соли аммония, а из солей элементов подгруппы галлия легче всего гидролизуются соли Т1 (П1). (Диалогичная закономерность наблюдается и у элементов подгруппы цинка.) Осаждение ТЬОз-пНгО начинается уже при pH 2 (см. табл. Г19). 

[c.172]

    В ряду Se—Те—Ро в соответствии с усилением металлических признаков возрастает склонность к образованию соединений по типу интерметаллических. Селениды и теллуриды элементов подгруппы цинка используют в полупроводниковой технике. [c.283]

    Примечание 2. Элементы подгруппы цинка по электронной конфигурации внешнего уровня их атомов сходны с конфигурацией атомов щелочноземельных металлов (s ). Но 18-электронный слой, соседний с внешним, обусловливает отличие физикохимических свойств элементов подгруппы цинка от свойств щелочноземельных металлов. Этой подгруппой заканчиваются -элементы [c.85]

    В качестве солеподобных соединений, в которых мышьяк, сурьма и висмут проявляют степень окисления —3, можно рассматривать арсениды, стибиды (антимониды) и висмутиды s-элементов I и II групп (КзЭ, СадЭа, М зЭ,2 и др.). В большинстве же других случаев при взаимодействии металлов с мышьяком, сурьмой и висмутом образуются соединения металлического типа. Стибиды и арсениды / -элементов и элементов подгруппы цинка — полупроводники. В ряду однотипных нитридов, фосфидов, арсенидов, стибидов и висмутидов ширина запрещенной зоны уменьшается, что свидетельствует об увеличении доли нелокализованной связи. Например  

[c.381]

    У элементов подгруппы цинка две первые энергии ионизации-выше, чем у -элементов соответствующих периодов. Это объясняется проникновением внешних -электронов под экран (п—1) 1 -электронов. Уменьшение энергии ионизации при переходе от Zn к Сс1 обусловлено большим значением главного квантового числа п, дальнейшее же увеличение энергии ионизации у Hg обусловлено проникновением бх -электронов не только под экран 5й -электро-нов, но и под экран 4/ -электронов. Значения третьих энергий ионизации довольно высокие, что свидетельствует об устойчивости электронной конфигурации (п—В соответствии с этим у элементов подгруппы цинка высшая степень окисления равна +2. Вместе с тем (п—1) 1 -электроны цинка и его аналогов, как и у других -элементов, способны к участию в донорно-акцепторном взаимодействии. При этом в ряду Zn — d —Hg » по мере увеличения размеров (п—l) -opбитaлeй электроно-донорная способность ионов возрастает. Ионы Э ( ) проявляют ярко выраженную тенденцию к образованию комплексных соединений. 

[c.631]


    Такую же геометрическую конфигурацию (тетраэдр) имеют некоторые комплексы элементов подгруппы цинка, например [Zn(Nh4)4f+, [ d(NHa)4]2+, [HgliP- Так, в комплексе [Zn(Nh4)4P+ [c.598]

    Элементы подгруппы цинка, при перегонке нефти концешрирую-щиеся в остатке (преимущественно в наиболее высокомолекулярной части смол и асфальтенов), образуют комплексы донорно-акцепторного типа с N-, S- и 0-содержащими лигандами, комплексы с порфиринами, соединения с кислыми компонентами и элементоорганические типа диалкил- или диарил ртути. 

[c.16]

    Такую же геометрическую конфигурацию (тетраэдр) имеют некоторые комплексы элементов подгруппы цинка, например [(Zn(Nh4)4] +, [ d(Nh4)4] +, [Hgl4] . Так, в комплексе [Zn(Nh4)4] + ион цинка предоставляет для электронных пар лигандов (условно показанных на схеме наклонными стрелками) одну 4s- и три 4р-орбитали причем осуществляется sp -гибридизация, соответствующая размещению лигандов в вершинах тетраэдра (тетраэдрическая координация)  [c.360]

    Элементоорганические соединения -элементов. Органические соединения элементов НЕ подгруппы. Элементы подгруппы цинка имеют замкнутую устойчивую Зс/-электронную подоболочку, которая обычно не участвует в образовании химических связей элементов. Главную роль при этом играет внешняя 4з электронная подоболочка, по электронной конфигурации которой эти элементы являются частичными электронными аналогами элементов ПА подгруппы. Поэтому элементоорганические соединения элементов подгруппы цинка имеют определенное сходство с магнийорганическими соединениями. Причем цинкорганические соединения были первыми элементоорганическими соединениями, примененными для органического синтеза. В частности, А. М. Бутлеров подтвердил свою теорию строения органических соединений синтезом неизвестного в то время третичного бутилового спирта с использованием диме-тилдинка (СНз)2гп. Однако по реакционной способности, широте применения и удобству использования цинкорганические соединения уступают магнийорганическим соединениям. Диэтилцинк применяется в одном из промышленных способов получения тетраэтилсвинца. 

[c.598]

    Циа тды. В растворе при взаимодействии ионов элементов подгруппы цинка и цианид-ионов образуются цианиды, практически нергстворимые в воде Zn( N)2 и d( N)2, тогда как Hg( N)a довольно хорошо растворяется в воде, но его электролитическая диссоциация весьма мала. С избытком цианид-ионов цианиды 3( N)z образуют комплексные соединения  

[c.425]

    Элементы побочной подгруппы — более слабые восстановители, чем элементы основной подгруппы, так как их атомы имеют сравнительно небольшие радиусы. Радиусы ионов 2п2+, d и Hg2+ также меньше радиусов ионов соседних с ними элементов главной подгруппы (сказывается наличие 18-электронной оболочки). Поэтому гидроксиды этих металлов являются слабыми основаниями. Zn(0H)2 — амфотерное соединение [в этом проявляются черты сходства с Ве(0Н)2] амфотерные свойства d(OH)2 выражены слабо, HgO неамфотерна. Так как элементы подгруппы цинка являются последними -элементами (они завершают вставные декады), то в их свойствах проявляются некоторые черты сходства со следуюш,ими за ними элементами подгруппы Ga. [c.91]

    Обычно при образовании сэндвичевых соединений как акцептором л-электронов лиганда, так и источником дативных электронов, акцептируемых л -орбиталями лиганда, является -под-уровень металла. Поэтому желательно, чтобы в нем отсутствовало не менее двух электронов и присутствовал хотя бы один. Неизвестны сэндвичевые л-комплексы для элементов подгрупп цинка и меди, а в подгруппах никеля и кобальта — со степенью окисления металлов О и + 1 (правда, сообщалось о синтезе бистолуол-кобальта, устойчивого до —90 °С, обнаруженного по ИК-спект-рам). При том способе подсчета валентных электронов, который был применен выше, в ферроцене и дибензолхроме их 18. Это число довольно типично для комплексов с сэндвичевой структурой. Однако известны сэндвичи и с меньшим, и с большим числом валентных электронов у феррициний-катиона их 17, у ко-балтоцена и никелоцена 19 и 20 соответственно. [c.116]


Подгруппа цинка — это… Что такое Подгруппа цинка?

Группа → 12
↓ Период
4
5
6
80

Ртуть

4f145d106s2
7
112

Коперниций

5f146d107s2

Подгру́ппа ци́нка — химические элементы 12-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы побочной подгруппы II группы)[1]. В группу входят цинк Zn, кадмий Cd и ртуть Hg[2][3][4]. На основании электронной конфигурации атома к этой же группе относится и искусственно синтезированный элемент коперниций Cn, эксперименты с отдельными атомами которого начали проводиться совсем недавно[5][6].

Все элементы этой группы являются металлами. Близость металлических радиусов кадмия и ртути обусловлено косвенным влиянием лантаноидного сжатия. Таким образом, тренд в этой группе отличается от тренда в группе 2 (щёлочноземельные металлы), в которой металлический радиус плавно увеличивается от верхней к нижней части группы. Все три металла имеют сравнительно низкие температуры плавления и кипения, что говорит о том, что металлическая связь относительно слабая, с относительно небольшим перекрытием между валентной зоной и зоной проводимости. Таким образом, цинк близок к границе между металлами и металлоидами, которая обычно помещается между галлием и германием, хотя галлий присутствует в полупроводниках, таких как арсенид галлия.

Цинк является наиболее электроположительным элементом в группе, следовательно, он является хорошим восстановителем. Окислительно-восстановительный статус группы равен +2, причём ионы имеют достаточно стабильную d10 электронную конфигурацию, с заполненными подуровнями. Однако, ртуть легко переходит к статусу +1. Обычно, как, например, в ионах Hg22+, два иона ртути (I) соединяются в виде металл-металл и образуют диамагнитный образец. Кадмий может также формировать связи, такие как [Cd2Cl6]4−, в которых окислительно-восстановительный статус металла равен +1. Так же как и для ртути, в результате формируется связь металл-металл в виде диамагнитного соединения, в котором нет непарных электронов, делающих соединение сильно химически активным. Цинк (I) известен только в виде газа, в таких соединениях как вытянутые в линию Zn2Cl2, аналогичные каломели.

Все три иона металлов образуют тетраэдрические молекулярные формы, такие как MCl42−. Когда двухвалентные ионы этих элементов формируют тетраэдрический координатный комплекс, он подчиняется правилу октета. Цинк и кадмий могут также формировать октаэдрических комплексы, такие как ионы [M(H2O)6]2+, которые присутствуют в водных растворах солей этих металлов. Ковалентный характер достигается за счет использования 4d или 5d-орбиталей соответственно, формируя sp³d² гибридные орбитали. Ртуть, однако, редко превышает координационное число четыре. Когда это происходит, должны быть вовлечены 5f-орбитали. Известны также координационные числа 2, 3, 5, 7 и 8.

Элементы группы цинка как правило, считаются d-блок элементами, но не переходными металлами, у которых s-оболочка заполнена. Некоторые авторы классифицируют эти элементы как основные элементы группы, поскольку валентные электроны у них расположены на ns²-орбиталях. Так, цинк имеет много сходных характеристик с соседним переходным металлом — медью. Например, комплексы цинка заслужили включения в ряд Ирвинга-Уильямса, поскольку цинк образует многие комплексные соединения с такой же стехиометрией, как и комплексы меди (II), хотя и с меньшей константой устойчивости. Очень мало сходства между кадмием и серебром, поскольку соединения серебра (II) являются редкими, а те, что существуют, являются очень сильными окислителями. Аналогичным образом, окислительно-восстановительный статус для золота равен +3, что исключает сходство между химией ртути и золота, хотя есть сходство между ртутью (I) и золотом (I), такое как формирование линейных цианистых комплексов [M(CN)2].

  • Металлы подгруппы цинка
  • Цинк чистотой 99.995 %. Слева кристаллический фрагмент слитка, справа дендритная структура, полученная в результате возгонки. Для сравнения приведён кубик цинка объёмом 1 см³.

  • Кристаллический кадмий чистотой 99,99%

Примечания

  1. Таблица Менделеева на сайте ИЮПАК
  2. Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, А. (1997), химии элементов (2-е изд.) М.: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9 (англ.)
  3. Cotton, F.Albert Wilkinson, Sir Geoffrey Murillo Advanced inorganic chemistry. (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5 (англ.)
  4. Housecroft, C. E. Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6 (англ.)
  5. Международный химический союз признал 112-й химический элемент
  6. Eichler, R; Aksenov, NV; Belozerov, AV; Bozhikov, GA; Chepigin, VI; Dmitriev, SN; Dressler, R; Gäggeler, HW et al. (2007). «Chemical Characterization of Element 112». Nature 447 (7140): 72-75 (англ.)

Как цинк защищает металл от коррозии: свойства антикоррозийного цинкового покрытия

Металлобаза Стилпрофф предлагает антикоррозийное покрытие цинком листового металла разных сортов. Мы оказываем услуги по изготовлению и профессиональной обработке металлопроката для частных лиц и компаний. Наше предприятие оборудовано современными станками, организован свой склад и автопарк, поэтому все заказы оперативно выполняются и доставляются по Санкт-Петербургу и Ленобласти.

Эффективная защита металла цинковым покрытием

  

Для продления срока службы металлических изделий и конструкций необходимо обеспечить их защиту от влаги и других внешних воздействий. Чтобы придать металлу антикоррозионные свойства используется защитное покрытие цинком. Такая обработка называется цинкованием. Технологию покрытия различных металлов цинком изобрели более 200 лет назад, и она активно применяется и в настоящее время, благодаря высокой эффективности защиты и долговечности антикоррозионного слоя.

Используются различные способы нанесения – горячее, гальваническое, газодинамическое, диффузное, холодное цинкование. Металл, покрытый тонким слоем цинка (80-200 мкм), не ржавеет более 50 лет. Цинковое покрытие со временем истончается и его необходимо возобновлять. В зависимости от условий эксплуатации металлической конструкции показатель потерь цинковой поверхности составляет 1-6 мкм в год. Для сравнения, лакокрасочные покрытия, которыми защищают металл, необходимо возобновлять не реже 1 раза в 5 лет.

Свойства цинковых покрытий:

  • Высокая степень защиты от коррозии.
  • Электрохимическая (катодная) защита металлических изделий и конструкций.

Как цинк защищает железо от коррозии

Тонкая пленка цинка обеспечивает активную (катодную, электрохимическую) и пассивную (барьерную) защиту металлов от ржавчины. Без антикоррозионной защиты металл под воздействием кислорода и воды начинает окисляться. Окисление приводит к образованию ржавчины, которая может полностью разрушить железо. Цинк образует на поверхности металлов тонкую пленку, защищающую материал от влияния внешней среды. Цинковое покрытие препятствует воздействию кислорода даже при нарушении целостности защитной пленки.

Цинкование также обеспечивает электрохимическую защиту металлических конструкций. Цинк, образуя с железом гальваническую пару, является более активным металлом. Контактируя с влагой и кислородом, электроны цинка-анода вступают в реакцию, защищая металл-катод.

Основные методы цинкования

Покрытие металла цинком – это лучший метод защиты железных поверхностей от образования коррозии.

Цинкование выполняется такими способами:

  • Горячее цинкование. Погружение железного листового, сортового или фасонного металлопроката в расплавленный цинк, температура которого составляет 460-480 градусов. Эта технология позволяет надолго защищать металл от коррозии, но отличается сложностью и небезопасностью выполнения. К другим недостаткам относятся: ограничение обработки размерами ванн, возможность деформации тонких конструкций и листов при нагреве, повреждение защитного слоя при сварке.
  • Холодное цинкование. Считается оптимальным способом защиты металла цинком. Выполняется путем окрашивания металлических поверхностей порошкообразным грунтом с 96-98%-ным содержанием цинка. Покрытие наносится валиком или кистью прямо на месте установки конструкции (т.е. для антикоррозийной защиты не нужно перевозить изделие). Холодное цинкование дает возможность защищать железо от образования ржавчины на протяжении 30-50 лет, под слоем цинкового грунта металл коррозирует в три раза медленнее, по сравнению с другими методами обработки. К другим достоинствам этой технологии относится экономичность (по сравнению с горячим цинкованием). Недостатки: сложность покрытия неравномерных поверхностей и внутренних полостей.
  • Газо-термический способ. Нанесение расплавленного цинка на металлическую поверхность в газовом потоке. Такая технология подходит для крупногабаритных металлоконструкций, не помещающихся в ванне с цинковым раствором. Покрытие служит в течение 25-30 лет. Минусами технологии является неравномерность получаемого покрытия, которое дополняется нанесением лакокрасочного покрытия.
  • Термодиффузионный способ. Вплавление атомов цинка в железо при высокой температуре (более 2600 градусов). При такой температуре цинк переходит в газообразное состояние, после чего происходит диффузия молекул цинка с металлом. Плюсы метода: высокий класс антикоррозионной защиты, сохранение конфигурации изделий, возможность регулировать толщину цинкового покрытия, отсутствие необходимости очистки отходов. Минусы: неоднородность толщины защитной пленки, низкая производительность и вредность технологического процесса.
  • Гальванический способ. Электролитический метод цинкования, позволяющий наносить тонкий (5-40 мкм) слой цинка на обезжиренную металлическую поверхность. Состоит в помещении металла и цинковых пластинок в электролитический раствор и подключении электрического тока. Цинк растворяется в электролите и оседает на железе в  виде защитного слоя. Отличается равномерностью и гладкостью слоя покрытия, в том числе метизов сложной конфигурации и пористых поверхностей. Недостатки: высокая себестоимость, необходимость очистки отходов перед сливом в канализацию.

Выбор технологии цинкования зависит от требований к техническим характеристикам покрытия, условий эксплуатации металлоизделий или конструкций. Если у вас есть вопросы о том, как цинк защищает металл от коррозии и какой способ цинкования подойдет для того или иного вида металлопроката, вы может получить консультацию у специалиста нашей компании.

Защита металла от коррозии цинкованием в Стилпрофф

Преимущества заказа цинкования в Металлобазе Стилпрофф:

  • Применение современного оборудования и передовых технологий антикоррозионной защиты металлов.
  • Выполнение работ квалифицированными работниками с большим практическим опытом.
  • Подбор наиболее выгодной технологии обработки железа.
  • Доставка готовой продукции по Санкт-Петербургу, Ленинградской области, в другие регионы России.

Заказывайте цинкование металла в нашей компании –

мы гарантируем качественное выполнение работ в оговоренные сроки!

  

Цинк, свойства атома, химические и физические свойства

Цинк, свойства атома, химические и физические свойства.

 

 

 

Zn 30  Цинк

65,38(2)      1s2s2p3s3p6 3d10 4s2

 

Цинк — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 30. Расположен в 12-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе второй группы), четвертом периоде периодической системы.

 

Атом и молекула цинка. Формула цинка. Строение атома цинка

Цена на цинк

Изотопы и модификации цинка

Свойства цинка (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства цинка

Химические свойства цинка. Взаимодействие цинка. Химические реакции с цинком

Получение цинка

Применение цинка

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Атом и молекула цинка. Формула цинка. Строение атома цинка:

Цинк (лат. Zincum, от нем. Zinke – «зубец») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Zn и атомным номером 30. Расположен в 12-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе второй группы), четвертом периоде периодической системы.

Цинк – амфотерный металл. Относится к группе переходных металлов. Относится к цветным металлам.

Цинк обозначается символом Zn.

Как простое вещество цинк при нормальных условиях представляет собой хрупкий металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).

Молекула цинка одноатомна.

Химическая формула цинка Zn.

Электронная конфигурация атома цинка 1s2s2p3s3p6 3d10 4s2. Потенциал ионизации (первый электрон) атома цинка равен 906,4 кДж/моль (9,394197(6) эВ).

Строение атома цинка. Атом цинка состоит из положительно заряженного ядра (+30), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 30 электронов. При этом 28 электронов находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку цинк расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома цинка – на s-орбитали находится два спаренных электрона. В свою очередь ядро атома цинка состоит из 30 протонов и 35 нейтронов.

Радиус атома цинка (вычисленный) составляет 142 пм.

Атомная масса атома цинка составляет 65,38(2) а. е. м.

Цинк с давних пор широко используется человеком.

 

Изотопы и модификации цинка:

 

Свойства цинка (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100 Общие сведения  
101 Название Цинк
102 Прежнее название
103 Латинское название Zincum
104 Английское название Zinc
105 Символ Zn
106 Атомный номер (номер в таблице) 30
107 Тип Металл
108 Группа Амфотерный, переходный, цветной металл
109 Открыт Известен с глубокой древности
110 Год открытия до 1000 года до н. э.
111 Внешний вид и пр. Хрупкий металл голубовато-белого цвета
112 Происхождение Природный материал
113 Модификации
114 Аллотропные модификации
115 Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116 Конденсат Бозе-Эйнштейна
117 Двумерные материалы
118 Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) 0 %
119 Содержание в земной коре (по массе) 0,0078 %
120 Содержание в морях и океанах (по массе) 5,0·10-7 %
121 Содержание во Вселенной и космосе (по массе) 0,00003 %
122 Содержание в Солнце (по массе) 0,0002 %
123 Содержание в метеоритах (по массе) 0,018 %
124 Содержание в организме человека (по массе) 0,0033 %
200 Свойства атома  
201 Атомная масса (молярная масса) 65,38(2) а. е. м. (г/моль)
202 Электронная конфигурация 1s2 2s2p3s3p6 3d10 4s2
203 Электронная оболочка K2 L8 M18 N2 O0 P0 Q0 R0

 

204 Радиус атома (вычисленный) 142 пм
205 Эмпирический радиус атома* 135 пм
206 Ковалентный радиус* 122 пм
207 Радиус иона (кристаллический) Zn2+

74 (4) пм,

88 (6) пм,

104 (8) пм

(в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)

208 Радиус Ван-дер-Ваальса 139 пм
209 Электроны, Протоны, Нейтроны 30 электронов, 30 протонов, 35 нейтронов
210 Семейство (блок) элемент d-семейства
211 Период в периодической таблице 4
212 Группа в периодической таблице 12-ая группа (по старой классификации – побочная подгруппа 2-ой группы)
213 Эмиссионный спектр излучения
300 Химические свойства  
301 Степени окисления -2, 0, +1, +2
302 Валентность II
303 Электроотрицательность 1,65 (шкала Полинга)
304 Энергия ионизации (первый электрон) 906,4 кДж/моль (9,394197(6) эВ)
305 Электродный потенциал Zn2+ + 2e → Zn, Eo = -0,763 В
306 Энергия сродства атома к электрону 0 кДж/моль
400 Физические свойства
401 Плотность* 7,14 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело),

6,57 г/см3 (при температуре плавления 419,53 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость),

6,4 г/см3 (при 800 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)

402 Температура плавления* 419,53 °C (692,68 K, 787,15 °F)
403 Температура кипения* 907 °C (1180 K, 1665 °F)
404 Температура сублимации
405 Температура разложения
406 Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407 Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* 7,32 кДж/моль
408 Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* 115  кДж/моль
409 Удельная теплоемкость при постоянном давлении
410 Молярная теплоёмкость* 25,47Дж/(K·моль)
411 Молярный объём 9,2 см³/моль
412 Теплопроводность 116  Вт/(м·К) (при стандартных условиях),

116 Вт/(м·К) (при 300 K)

500 Кристаллическая решётка
511 Кристаллическая решётка #1
512 Структура решётки Гексагональная плотноупакованная

 

513 Параметры решётки = 2,6648 Å, = 4,9468 Å
514 Отношение c/a 1,856
515 Температура Дебая 234 K
516 Название пространственной группы симметрии P63/mmc
517 Номер пространственной группы симметрии 194
900 Дополнительные сведения
901 Номер CAS 7440-66-6

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома цинка согласно [1] и [3] составляет 134 пм и 138 пм соответственно.

206* Ковалентный радиус цинка согласно [1] и [3] составляет 122±4 пм и 125 пм соответственно.

401* Плотность цинка согласно [3] и [4] составляет 7,133 г/см3 (при 0 °C/20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), согласно [4] составляет 6,59 г/см3 (при 500 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость).

402* Температура плавления цинка согласно [3] и [4] составляет 419,6 °С (692,75 K, 787,28 °F) и 419,5 °С (692,65 K, 787,1 °F).

403* Температура кипения цинка согласно [3] и [4] составляет 906,2 °С (1179,35 K, 1663,16 °F) и 906 °C (1179,15 К, 1662,8 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) цинка согласно [3] и [4] составляет 7,28 кДж/моль и 7,24 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) цинка согласно [3] и [4] составляет 114,8 кДж/моль и 115,3 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоёмкость цинка согласно [3] составляет 25,4 Дж/(K·моль).

 

Физические свойства цинка:

 

Химические свойства цинка. Взаимодействие цинка. Химические реакции с цинком:

 

Получение цинка:

 

Применение цинка:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

  1. 1. Водород
  2. 2. Гелий
  3. 3. Литий
  4. 4. Бериллий
  5. 5. Бор
  6. 6. Углерод
  7. 7. Азот
  8. 8. Кислород
  9. 9. Фтор
  10. 10. Неон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. Кремний
  15. 15. Фосфор
  16. 16. Сера
  17. 17. Хлор
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. Кальций
  21. 21. Скандий
  22. 22. Титан
  23. 23. Ванадий
  24. 24. Хром
  25. 25. Марганец
  26. 26. Железо
  27. 27. Кобальт
  28. 28. Никель
  29. 29. Медь
  30. 30. Цинк
  31. 31. Галлий
  32. 32. Германий
  33. 33. Мышьяк
  34. 34. Селен
  35. 35. Бром
  36. 36. Криптон
  37. 37. Рубидий
  38. 38. Стронций
  39. 39. Иттрий
  40. 40. Цирконий
  41. 41. Ниобий
  42. 42. Молибден
  43. 43. Технеций
  44. 44. Рутений
  45. 45. Родий
  46. 46. Палладий
  47. 47. Серебро
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Сурьма
  52. 52. Теллур
  53. 53. Йод
  54. 54. Ксенон
  55. 55. Цезий
  56. 56. Барий
  57. 57. Лантан
  58. 58. Церий
  59. 59. Празеодим
  60. 60. Неодим
  61. 61. Прометий
  62. 62. Самарий
  63. 63. Европий
  64. 64. Гадолиний
  65. 65. Тербий
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Гольмий
  68. 68. Эрбий
  69. 69. Тулий
  70. 70. Иттербий
  71. 71. Лютеций
  72. 72. Гафний
  73. 73. Тантал
  74. 74. Вольфрам
  75. 75. Рений
  76. 76. Осмий
  77. 77. Иридий
  78. 78. Платина
  79. 79. Золото
  80. 80. Ртуть
  81. 81. Таллий
  82. 82. Свинец
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Радон
  87. 87. Франций
  88. 88. Радий
  89. 89. Актиний
  90. 90. Торий
  91. 91. Протактиний
  92. 92. Уран
  93. 93. Нептуний
  94. 94. Плутоний
  95. 95. Америций
  96. 96. Кюрий
  97. 97. Берклий
  98. 98. Калифорний
  99. 99. Эйнштейний
  100. 100. Фермий
  101. 101. Менделеевий
  102. 102. Нобелий
  103. 103. Лоуренсий
  104. 104. Резерфордий
  105. 105. Дубний
  106. 106. Сиборгий
  107. 107. Борий
  108. 108. Хассий
  109. 109. Мейтнерий
  110. 110. Дармштадтий
  111. 111. Рентгений
  112. 112. Коперниций
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Флеровий
  115. 115. Московий
  116. 116. Ливерморий
  117. 117. Теннессин
  118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Источники:

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Zinc
  2. https://de.wikipedia.org/wiki/Zink
  3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Цинк
  4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=240
  5. https://chemicalstudy.ru/tsink-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

цинк атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле цинка
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 942

Переходные элементы Cu,Zn,Cr,Fe. Характеристика.

Медь Cu, цинк Zn, железо Fe и хром Сr относятся к переходным металлам, являются представителями d-элементов. В таблице Менделеева находятся в побочных (Б) подгруппах.

Медь

Медь Cu расположена в IБ группе IV-го периода. Электронная конфигурация валентных орбиталей атомов химического элемента в основном состоянии 3d104s1, в ее случае наблюдается так называемый «проскок электрона». Наиболее устойчивая степень окисления меди равна +2, но встречаются также и соединения, содержащие медь в степени окисления +1. Медь образует оксиды Сu2О и СuО, которым соответствуют гидроксиды СuОН и Сu(ОН)2. Оксид и гидроксид меди (I) – Сu2О и СuОН обладают основными свойствами, в то время как оксид меди (II) СuО и гидроксид меди (II) Cu(ОН)2 являются амфотерными, с преобладанием основных свойств.

Цинк

Цинк Zn находится в IIБ группе IV-го периода. Электронная конфигурация валентных орбиталей атомов химического элемента в основном состоянии 3d104s2. Для цинка возможно только одна единственная степень окисления равная +2. Оксид цинка ZnO и гидроксид цинка Zn(ОН)2 обладают ярко выраженными амфотерными свойствами.

Хром

Химический элемент хром Cr находится в VIБ группе IV-го периода. Электронная конфигурация валентных орбиталей атомов хрома в основном состоянии 3d54s1 . Как и в случае с медью, здесь также наблюдается «проскок» электрона. Для хрома кроме нуля возможны три степени окисления: +2, +3 и  +6. Повышение степени окисления хрома приводит к возрастанию его кислотных свойств, или, что то же самое, уменьшению основных. Оксид хрома (II) СгО проявляет основные свойства – ему соответствует основание Сг(ОН)2, оксид хрома (III) Сг2О3 обладает амфотерными свойствами – ему соответствует амфотерный гидроксид хрома (III) Сг(ОН)3, а вот оксид хрома (VI) СгО3 — типичный кислотный оксид, ему соответствуют сразу две сильных кислоты — хромовая Н2СгО4, и дихромовая Н2Cr2О7. Наиболее устойчивой является степень окисления +3. Соединения, содержащие хром в степени окисления +2 являются сильными восстановителями, а соединения хрома (VI) — сильными окислителями.

Железо

Железо Fe находится в VІIIБ группе IV-го периода. Электронная конфигурация валентных орбиталей атомов химического элемента в основном состоянии 3d64s2. В соединениях железо может проявлять степени окисления равные +2, +3 и  +6. Наиболее устойчивой является степень окисления железа +3, соединения, содержащие железо в степени окисления +6 являются крайне сильными окислителями и относительно устойчивы только в сильнощелочных средах. Оксида и гидроксид железа (II) FeО и железа (II) Fe(ОН)2 обладают основными свойствами; в то время, как оксид железа (III) Fe2О3 и гидроксид железа (III) Fe(ОН)3 проявляют некоторые амфотерные свойства с преобладанием основных.

Первый способ получения металлического цинка

Получение металлического цинка было предложено английским ученым Уильямом Чемпионом в 1738 году дистилляционным (пирометаллургическим) способом в ретортах1[3, C. 204], который заключается в том, что цинковый концентрат подвергают обжигу (для получения оксида цинка), а затем восстанавливают коксом:

ZnO + C = Zn(пар)↑ +CO

после чего газообразный цинк конденсируется в на поверхности, откуда жидкий металл по мере наполнения вычерпывают. Однако этот способ дает не более 20% цинка в застывшей смеси металлов.

  1. Строение атома

В периодической таблице Д. И. Менделеева цинк расположен в четвертого группе, в пятом ряду, IIB подгруппы. Его атом имеет 4s2 3d10конфигурацию внешнего электронного уровня. Последние десять электронов выполняют функцию экранирования, поэтому для цинка и его аналогов характерна степень окисления +2. Поскольку цинк является d-элементом, он, как и другие, может образовывать различные комплексные соединения. Магнитные и оптические свойства цинка как комплексообразователя можно определить, используя следующую диаграмму распределения электронов по d-έ и d-γ подуровням.

Рис. 2.1. Электронная конфигурация атома цинка.

Рис. 2.2. расщепление d-подуровня Zn в тетраэдрическом поле лигандов.

Рассмотрев её, можно увидеть что, соединения цинка бесцветны, по причине того, что на всех d-подуровнях нет неспаренных электронов. По той же причине он обладает диамагнитными свойствами2. Координационное число цинка равняется 4, и поэтому подуровень d-γрасположен ниже, чем d-έ, следовательно, комплексные соединения цинка имеют форму тетраэдра. В комплексном ионе лиганды присоединяются к металлу на свободные 4s и 4p орбитали, образуя sp3 гибридизацию.

3. Получение цинка

3.1. Промышленный способ

Цинк, полученный пирометаллургическим способом[4], который был описан мною выше, подвергается рафинированию. Суть этого процесса заключается в том, чтобы уменьшить растворимость примесей путем охлаждения смеси до 430-450оС. После отстаивания чернового цинка в течении 24-36 часов, жидкий металл разделяется на три слоя: нижний содержит преимущественно свинец, второй кристаллы Fe и Zn, а третий очищенный цинк с примесями свинца и железа в количестве до 1%.

Существует и другой способ получения серебристого металла, путем гидрометаллургии, говоря более простым языком, путем электролиза. Данный метод имеет ряд преимуществ:

  • извлечение большего количества цинка и сопутствующих элементов;

  • большая комплексность использования сырья;

  • высокое качество цинка;

  • высокая механизация трудоемких процессов.

Суть этого способа заключается в следующем: цинк, обожженный до оксида, обрабатывают серной кислотой, для получения раствора сульфата цинка, данному процессу соответствует реакция:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O.

Однако следует заметить, что помимо необходимого цинка, по такой же схеме реагирует часть примесей. Раствор сульфата цинка очищают от ненужных веществ, после чего его отправляют на электролиз:

2ZnSO4 + 2H2O 2Zn↓ + H2SO4 + O2

K (-) Zn2+ + 2e→ Zn0

A (+) 2H2O — 4e→ 4H+ + O2↑.

Чистота цинка, выпадающего в осадок, напрямую зависит от чистоты раствора его сульфата. Полученный металл переплавляют в слитки. В Российской Федерации требования к цинку установлены в ГОСТ 3640-94 «Цинк, технические условия». Все отечественные марки цинка предусматривают чистоту металла не менее 97,5% [5, C.3].

формула электронной конфигурации цинка — Спрашивалка

привет бабуся
Приведены электронные конфигурации нейтральных атомов газов в основном состоянии. Даны подоболочки в краткой форме с числом электронов на каждой оболочке. 1 H Водород : 1s1
1s1
1
2 He Гелий : 1s2
1s2
2
3 Li Литий : 1s2 2s1
1s2 2s1
2 1
4 Be Бериллий : 1s2 2s2
1s2 2s2
2 2
5 B Бор : 1s2 2s2 2p1
1s2 2s2 2p1
2 3
6 C Углерод : 1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 2p2
2 4
7 N Азот : 1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p3
2 5
8 O Кислород : 1s2 2s2 2p4
1s2 2s2 2p4
2 6
9 F Фтор : 1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p5
2 7
10 Ne Неон : 1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6
2 8
11 Na Натрий : [Ne] 3s1
1s2 2s2 2p6 3s1
2 8 1
12 Mg Магний : [Ne] 3s2
1s2 2s2 2p6 3s2
2 8 2
13 Al Алюминий : [Ne] 3s2 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
2 8 3
14 Si Кремний : [Ne] 3s2 3p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
2 8 4
15 P Фосфор : [Ne] 3s2 3p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
2 8 5
16 S Сера : [Ne] 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
2 8 6
17 Cl Хлор : [Ne] 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
2 8 7
18 Ar Аргон : [Ne] 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2 8 8
19 K Калий : [Ar] 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
2 8 8 1
20 Ca Кальций : [Ar] 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
2 8 8 2
21 Sc Скандий : [Ar] 3d1 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
2 8 9 2
22 Ti Титан (элемент) : [Ar] 3d2 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
2 8 10 2
23 V Ванадий : [Ar] 3d3 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
2 8 11 2
24 Cr Хром : [Ar] 3d5 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
2 8 13 1
25 Mn Марганец : [Ar] 3d5 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
2 8 13 2
26 Fe Железо : [Ar] 3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
2 8 14 2
27 Co Кобальт : [Ar] 3d7 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
2 8 15 2
28 Ni Никель : [Ar] 3d8 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
2 8 16 2
29 Cu Медь : [Ar] 3d10 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
2 8 18 1
30 Zn Цинк : [Ar] 3d10 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
2 8 18 2
31 Ga Галлий : [Ar] 3d10 4s2 4p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
2 8 18 3
32 Ge Германий : [Ar] 3d10 4s2 4p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
2 8 18 4
33 As Мышьяк : [Ar] 3d10 4s2 4p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
2 8 18 5
34 Se Селен : [Ar] 3d10 4s2 4p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
2 8 18 6
35 Br Бром : [Ar] 3d10 4s2 4p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
2 8 18 7
36 Kr Криптон : [Ar] 3d10 4s2 4p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
2 8 18 8
37 Rb Рубидий : [Kr] 5s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1
2 8 18 8 1
38 Sr Стронций : [Kr] 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
2 8 18 8 2
39 Y Иттрий : [Kr] 4d1 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d1 5s2
2 8 18 9 2
40 Zr Цирконий : [Kr] 4d2 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2
2 8 18 10 2
41 Nb Ниобий : [Kr] 4d4 5s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s1
2 8 18 12 1
42 Mo Молибден : [Kr] 4d5 5s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1
2 8 18 13 1
43 Tc Технеций : [Kr] 4d5 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s2
2 8 18 13 2
44 Ru Рутений : [Kr] 4d7 5s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d7 5s1
2 8 18 15 1
45 Rh Родий : [Kr] 4d8 5s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s1
2 8 18 16 1
46 Pd Палладий (элемент) : [Kr] 4d10
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10
2 8 18 18
47 Ag Серебро : [Kr] 4d10 5s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1
2 8 18 18 1
48 Cd Кадмий : [Kr] 4d10 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2
2 8 18 18 2
49 In Инд

Что такое электронная конфигурация цинка

Что такое электронная конфигурация цинка

Цинк является слегка хрупким металлом при комнатной температуре и имеет серебристо-голубой вид после удаления окисления. Электронная конфигурация цинка — это распределение электронов атома цинка по атомным орбиталям.

Решенный C в Периодической таблице элементов Цинк Z Chegg Com

Медь, цинк, галлий.

Что такое электронная конфигурация цинка . В некоторых отношениях цинк химически похож на магний.Это первый элемент 12-й группы периодической таблицы Менделеева. Однако стандартные обозначения часто приводят к длинному электрону.

Электронная конфигурация используется для описания орбиталей атома в его основном состоянии, но также может использоваться для представления атома, который ионизировался в катион или анион, компенсируя потерю или усиление электронов на их последующих орбиталях. . Цинк находится под атомным номером 30 в периодической таблице. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2.

Наиболее распространенная ионизированная форма цинка zn 2 также является диамагнитной.Оба элемента имеют только одну нормальную степень окисления 2, и ионы zn 2 и mg 2 имеют одинаковый размер. Электронные конфигурации атомов следуют стандартным обозначениям, в которых все электроны, содержащие атомные подоболочки с указанным в верхнем индексе числом электронов, помещаются в последовательность.

Число протонов равно числу электронов. Все электроны спарены, поэтому zn 0 диамагнитен. Атомный номер атома определяется числом протонов в нем.

Концепция электронной конфигурации заменила старую концепцию валентных и валентных электронов.Полная электронная конфигурация цинка. Электронная конфигурация zn 0 или металлического цинка — ar 3d10 4s2.

Эта модель получила широкое распространение, и в соответствии с ней у каждого атома есть оболочки, которые, кроме того, имеют подоболочки. Например, электронная конфигурация натрия 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Она включает в себя определенное расположение электронов в оболочках и подоболочках атомной модели Бора.

Электронные конфигурации Как записать электронные конфигурации SPDF атомов Ионы Периодическая таблица состояний окисления с использованием орбитальной записи Gce A Level Примечания к пересмотру

Webelements Периодическая таблица свойств цинка свободных атомов

Электронные конфигурации элементов D-блока Электронная конфигурация Элементы D-блока — это N 1 D1 10 Ns1 2 У них есть две неполные внешние оболочки, где N 1 внутренних D-орбиталей, имеющих электроны от 1 самой внешней орбиты 10 нс, могут иметь одну или

Электронная конфигурация для Zn и Zn2, цинка и ионов цинка Youtube

Как сделать Найдите электронную конфигурацию для цинка

Электронная конфигурация цинка Стоковое Изображение C029 5029 Библиотека научных фотографий

Сколько неспаренных электронов находится в атоме цинка Socratic

Электронная конфигурация переходных элементов от марганца к цинку Элемент электронной конфигурации Элемент перехода химии

Chem4kids Com Zinc Orbital An d Информация о связывании

Теги: что такое электронная конфигурация цинка

Цинк — Информация об элементе, свойства и применение

Расшифровка:

Химия в ее элементе: цинк

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

На этой неделе химический лосьон с каламином от зудящей кожи, шампунь против перхоти для шелушащейся кожи головы и дезодорант для подмышек — ну, я думаю, мы все стоял рядом с кем-то, кто, как нам хотелось бы, знал немного больше о химии цинка. Вот Брайан Клегг.

Брайан Клегг

Не так много элементов со звукоподражательными названиями. Скажите «кислород» или «йод», и в звучании слова нет ключа к природе элемента.Но с цинком все иначе. Цинк — цинк — цинк — вы почти можете услышать, как набор монет падает в старомодную ванну. Это просто должен быть твердый металл.

При использовании цинк часто спрятан, почти скрыт. Он предотвращает ржавчину железа, успокаивает солнечные ожоги, защищает от перхоти, соединяется с медью, образуя очень знакомый сплав золотого цвета и сохраняет нам жизнь, но мы почти не замечаем этого. Этот сине-серый металл, известный под коммерческим названием Spelter, совсем не кричащий и привлекающий внимание. Даже происхождение этого вызывающего воспоминания имени неясно.

Словарь говорит нам, что слово цинк происходит от немецкого (с буквой K в конце вместо C), но как это название возникло, неизвестно. Самое раннее упоминание о цинке относится к 1651 году. Вещество было известно и раньше — предметы с цинком в них датируются более чем 2500 лет назад, и римляне использовали этот сплав золотого цвета, но цинк не был идентифицирован как отдельный материал на западе до тех пор, пока семнадцатый век.

Цинк, представленный в периодической таблице как Zn, является переходным металлом, сгруппированным с кадмием и ртутью.Со средним атомным номером 30 он имеет пять стабильных изотопов с атомным весом от доминирующего цинка 64 до цинка 70, плюс еще 25 радиоизотопов.

Из-за туманного происхождения трудно определить одного человека как первооткрывателя стихии. Хотя кажется, что он был очищен в Индии еще в двенадцатом веке, первое конкретное заявление о производстве этого металла было сделано еще в 1668 году, а процесс извлечения цинка из его оксида был запатентован в Великобритании в 1738 году торговцем металлами Уильямом. Чемпион.Но, как правило, именно немецкий химик Андреас Маргграф получает лавры как «первооткрыватель» за свой эксперимент 1746 года по выделению цинка.

Хотя история цинка более чем туманна, нет никаких сомнений в его полезности. Достаточно взглянуть на оцинкованную металлическую крышу или ведро, чтобы увидеть, как работает цинк. Гальванизация названа в честь Луиджи Гальвани, человека, который заставил лягушачьи лапки подергиваться электрическим током, но гальванизация не имеет ничего общего с электрическим зрелищем. На самом деле роль электричества удивительно тонка.

Наиболее распространенной формой цинкования является горячее цинкование, когда железо или сталь пропускают через ванну с жидким цинком при температуре около 460 градусов по Цельсию, что на сорок градусов выше его точки плавления. Покрытие предохраняет обрабатываемый объект от ржавчины. Первоначально цинк просто предотвращает попадание воздуха в железо, но позже цинк подвергается коррозии, а не железу, в электрохимическом процессе, действуя как так называемый жертвенный анод. Здесь появляется «гальваническая» часть названия. Некоторая гальванизация является более буквально электрической — например, автомобильные кузова покрываются гальваническим покрытием цинком, чтобы нанести тонкий ровный слой.

Электрические возможности цинка распространяются также на самые популярные батареи. Традиционный сухой элемент имеет внешний цинковый кожух, действующий как анод (что сбивает с толку, анод, обычно считающийся положительным, является отрицательным концом батареи), в то время как угольный стержень обеспечивает катод, положительный электрод. В щелочных батареях с более длительным сроком службы анод образован из порошкообразного цинка (что дает большую площадь поверхности для реакции), а катод — из сложного диоксида марганца.

Но самый видимый образец цинка в действии не дает никаких указаний на этот сероватый металл — вместо этого он находится в сплаве, который смешивает блеск золота с обычным оттенком.Когда расплавленный цинк и медь смешиваются вместе, результат становится жирным, как латунь. На самом деле это латунь. Из этого гибкого сплава изготовлено все, от дверных креплений до декоративных наклеек для конских ошейников. Любой оркестр был бы намного беднее без медных духовых инструментов. Он даже может застегнуть молнию на вашей одежде.

Хорошо отполированная латунь имеет приятное сияние, но наиболее тесный контакт с цинком, а точнее оксидом цинка, часто возникает, когда мы имеем дело с нежелательным сиянием солнечных ожогов.Когда я был молод, и солнцезащитных кремов было мало, загорелая кожа обильно покрывалась успокаивающим розовым лосьоном с каламином. Основным ингредиентом этого вещества является оксид цинка, который имеет белый цвет — это небольшое количество оксида железа, которое придает ему этот цвет. Даже сейчас, когда мы можем избежать потребности в каламине, оксид цинка играет свою роль. Оксид цинка, называемый китайским белым, когда его используют в красках, является хорошим поглотителем ультрафиолетового света, поэтому солнцезащитный крем часто содержит суспензию крошечных частиц оксида цинка, как и большинство косметических средств на минеральной основе.

И это только начало для этого универсального оксида. Вы найдете его в антипирене и пищевых продуктах, где он обогащает сухие завтраки, в стекле и керамике, в клеях и резине. Это неожиданное появление на столе для завтрака отражает еще одну важную сторону цинка. Он нужен нам, чтобы оставаться здоровыми. Это один из микроэлементов, питательных веществ, в которых наш организм нуждается в небольших количествах для нормальной работы. Он часто присутствует в витаминных добавках, хотя большинство из нас получает много из мяса и яиц.Цинк попадает в различные белки, особенно в ферменты, участвующие в развитии организма, пищеварении и фертильности. Недостаток цинка в рационе может привести к замедленному заживлению, раздражению кожи и потере вкусовых ощущений, а также к развитию многих хронических заболеваний.

Поскольку цинк также присутствует в шампунях от перхоти в виде пиритиона цинка и в дезодорантах для подмышек в виде хлорида цинка, этот элемент даже делает нас более привлекательными для противоположного пола. Цинк — скрытая звезда.Мы редко осознаем это, в отличие от более ярких соседей в таблице периодов, но цинк — это элемент рабочей лошадки, который помогает всем нам.

Крис Смит

Научный писатель из Бристоля Брайан Клегг со звукоподражательным элементом, цинком. На следующей неделе, что скрывается в вашем подвале.

Кэтрин Холт

Первые сообщения о проблемах, связанных с газообразным радоном в жилых домах, были в Соединенных Штатах в 1984 году, когда служащий на атомной электростанции начал подавать сигнал тревоги детектора излучения по пути с на работу . .В конечном итоге проблема была обнаружена в его доме, где уровень радона в подвале оказался аномально высоким.

Крис Смит

Но откуда это взялось и каков был риск для его здоровья. Кэтрин Холт будет здесь со всеми ответами и остальной частью рассказа Радона о химии в ее элементе на следующей неделе. Я действительно надеюсь, что вы присоединитесь к нам. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(Промо)

(Окончание промо)

Список электронных конфигураций элементов

Электронная конфигурация показывает распределение электронов по подоболочкам.

Этот список электронных конфигураций элементов содержит все элементы в порядке возрастания атомного номера.

Для экономии места конфигурации приведены в сокращенном виде для благородных газов. Это означает, что часть электронной конфигурации была заменена символом элемента символа благородного газа. Найдите электронную конфигурацию этого благородного газа и включите это значение перед остальной конфигурацией. Эту таблицу можно загрузить в формате PDF для использования в качестве учебного листа.

1 1 901 90p 2 90p 90 He142 902 902 902 902 902 1 1 2 90 140 2 9014 901 [Ar] 1 20 Cobal 3d 7 4s 2 04 0 3 901 Селен 04 04 2 90 140 [Kr] 4d 4 5s 1 901 901 901 901 901 901 901 901 901 901 1 5d 1 6s 2 Sams Xe] 4f 6 6s 2 901 901 9015 9014f1 901 901 901 901 901 9014 9014 901 901 9014 [Xe] 4f 13 6s 2 9014f1 901 10 [Xe] 2 6p 1 9014e 14 5d 10 6s 2 6p 5 c 14 7s 2 7p 1 4 4 ] 5f 14 6d 5 7s 2 1 [Rn] 5f 14 9016 1 6d 7 7s 2 4 4 ] 5f 14 6d 10 7s 2 7p 1 9 0153 R 14601
НОМЕР ЭЛЕМЕНТ ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
1 Водород 1s 1
3 Литий [He] 2s 1
4 Бериллий [He] 2s 2
5
6 Углерод [He] 2s 2 2p 2
7 Азот [He] 2s 2 4
Кислород [He] 2s 2 2p 4
9 Фтор [He] 2s 2 2p 5
10 Неон [He] 2s 2 2p 6
11 Натрий [Ne] 3s 1
12
13 Алюминий [Ne] 3s 2 3p 1
14 Кремний [Ne] 3s 2 3p Фосфор [Ne] 3s 2 3p 3
16 Сера [Ne] 3s 2 3p 4 9014 9014 9014 9014 Хлор 3s 2 3p 5
18 Аргон [Ne] 3s 2 3p 6
19 Калий Кальций [Ar] 4s 2
21 Скандий [Ar] 3d 1 4s 2
22 9014 Титан Ar 2144 2
23 Ванадий [Ar] 3d 3 4s 2
24 Хром [Ar] 3d 5 9014 9014 Марганец [Ar] 3d 5 4s 2
26 Железо [Ar] 3d 6 4s 2
27
28 Никель [Ar] 3d 8 4s 2
29 Медь 61 9016 3d 9016 3d
30 Цинк [Ar] 3d 10 4s 2
31 Галлий [Ar] 3d 10 4s 2 4p 04 Германий [Ar] 3d 10 4s 2 4p 2
33 Мышьяк [Ar] 3d 10 4s 2 4p
[Ar] 3d 10 4s 2 4p 4
35 Бром [Ar] 3d 10 4s 2 4p
Криптон [Ar] 3d 10 4s 2 4p 6
37 Рубидий [Kr] 5s 1
38
39 Иттрий [Kr] 4d 1 5s 2
40 Цирконий [Kr] 4d 2 5s 2
42 Молибден [Kr] 4d 5 5s 1
43 9014 9014 9014 Technetium 9014 2
44 Рутений [Kr] 4d 7 5s 1
45 Родий [Kr14164 1 901 901 901 901 901 Палладий [Kr] 4d 10
47 Серебро [Kr] 4d 10 5s 1
48 90d141 90d 5s 9016 0 2
49 Индий [Kr] 4d 10 5s 2 5p 1
50 Tin [Kr] 2d 901 2
51 Сурьма [Kr] 4d 10 5s 2 5p 3
52 901 901 901 901 901 901 901 901 4
53 Йод [Kr] 4d 10 5s 2 5p 5
54 Xenon 5s 6
55 Цезий [Xe] 6s 1
56 Барий [Xe] 6s 2
58 Церий [Xe] 4f 1 5d 1 6s 2
59 Praseodymium [Xe] 4f 60 Неодим [Xe] 4f 4 6s 2
61 Прометий [Xe] 4f 5 6s 2 62
63 Европий [Xe] 4f 7 6s 2
64 9014fadolinium 5 Xe 1 6s 2
65 Тербий [Xe] 4f 9 6s 2
66 Dysprosium
67 Гольмий [Xe] 4f 11 6s 2
68 Эрбий [Xe] 4f 12 6s 4
70 Иттербий [Xe] 4f 14 6s 2
71 Lute14e 1 6s 2
72 Гафний [Xe] 4f 14 5d 2 6s 2
73 9014e 4 X 141 X 141 T 3 6s 2
74 Вольфрам [Xe] 4f 14 5d 4 6s 2
R141 RR 5 6с 9016 0 2
76 Осмий [Xe] 4f 14 5d 6 6s 2
77 Иридий 7601 901 90d 14601 901 901 901 901 901 90d 2
78 Платина [Xe] 4f 14 5d 9 6s 1
79 Золото 9016 [Xe] 4 1
80 Меркурий [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2
81 Таллий
82 Свинец [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 Xe 14 10 6с 90 160 2 6p 3
84 Полоний [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 4
86 Радон [Xe] 4f 14 5d 10 6s 87146014 901 901 8714 901 901 901 Франций [Rn] 7s 1
88 Радий [Rn] 7s 2
89 Актиний 2 Rn 1 901 901 901 901
90 Торий [Rn] 6d 2 7s 2
91 Протактиний [Rn] 5f 2 4164 901 901 4 6d 901 601 901 Ураниу m [Rn] 5f 3 6d 1 7s 2
93 Нептуний [Rn] 5f 4 6d 1 14163 9014 4 9014 9014 9014 9014 9014 9014 Плутоний [Rn] 5f 6 7s 2
95 Америций [Rn] 5f 7 7s 2
96 Curf 7 6d 1 7s 2
97 Берклиум [Rn] 5f 9 7s 2
98 Калифорний 2
99 Эйнштейний [Rn] 5f 11 7s 2
100 Фермий [Rn] 5f14 9014 901 901 901 9014 901 9014 9014 9014 9014 9014 Менделев ium [Rn] 5f 13 7s 2
102 Nobelium [Rn] 5f 14 7s 2
103
104 Резерфордий [Rn] 5f 14 6d 2 7s 2
401 Dub144 14 6d 3 7s 2
106 Seaborgium * [Rn] 5f 14 6d 4 7s 2
108 Калий * [Rn] 5f 14 6d 6 7s 2
109
110 Дармштадтий * [Rn] 5f 14 6d 9 7s 1
111 111
14 6d 10 7s 1
112 Copernium * [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 113
114 Flerovium * [Rn] 5f 14 6d 10 7s 901 2 9014 115 Московий * [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 7p 3
116 Livermorium 6f * 6 1460s 2 7 пол 4
117 Tennessine * [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 7p 5
118 Oganesson * 7s 2 7p 6

Значения, отмеченные звездочкой, являются прогнозами, основанными на тенденциях периодической таблицы.Фактические конфигурации не проверены.

Как найти электронную конфигурацию

Электронная конфигурация состояний, в которых электроны, скорее всего, находятся в атоме. Если у вас нет диаграммы, вы все равно можете найти электронную конфигурацию. Используйте блоки элементов периодической таблицы, чтобы найти самую высокую орбиталь электрона. В качестве альтернативы помните, что группа 1 (щелочные металлы) и группа 2 (щелочноземельные металлы) — это s-блок, группы со 2 по 12 — это d-блок, с 13 по 18 — p-блок, и две строки внизу таблица (лантаноиды и актиниды) относятся к f-блоку.Номера периодов или строк с 1 по 7 — это уровни энергии элементов.

На s-орбитали находится максимум 2 электрона. P-орбиталь может содержать 6. d-орбиталь может содержать 10. f-орбиталь может содержать 14 электронов. Но орбитали перекрываются. Правило Маделунга дает порядок:

1s <2s <2p <3s <3p <4s <3d <4p <5s <4d <5p <6s <4f <5d <6p <7s <5f <6d <7p

Oganesson ( элемент 118 — хороший пример, показывающий порядок орбиталей.Его электронная конфигурация:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d p 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 6

В качестве альтернативы напишите символ благородного газа перед элементом ( в данном случае), и просто добавьте дополнительную информацию:

[Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 7p 6

Имейте в виду, электронные конфигурации наиболее стабильны, когда они заполнены или наполовину -заполненный.Кроме того, реальная электронная конфигурация атома может отличаться от предсказанной из-за релятивистских эффектов, экранирования и т.д.

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

электронная конфигурация иона цинка

Ответить Сохранить. Химический состав цинка почти полностью определяется его ионным зарядом +2. Ур 7. То же, что и у неонового атома c. 1с2 2с2 2п6 3с1 д. Такой же, как у иона калия.Он имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d 10 4s 2. Электронная конфигурация серого (S 2-) атомного атома Z = 16 возможных 16 электронов в ионной форме (S 2-) в a deux de plus par conséquent son nombre total d’électrons est 16 + 2 = 18. Цинк обычно не считается переходным металлом, поскольку он имеет полную d-оболочку, хотя в некоторых текстах он считается переходным металлом. L’argon a été pris ici, car dans le tableau il est le gaz noble le plus proche, mais placé avant le zinc.B. Возможные степени окисления +2. В любом нейтральном атоме количество электронов равно количеству протонов. Таким образом, в ионах переходных элементов с частично заполненной d-оболочкой возможно продвижение электронов с одного d-уровня на другой d-уровень с более высокой энергией. Углерод — один из немногих элементов, известных с древности. 1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 3d7 4с2. Все P могут содержать до 6, а все D могут содержать до 10. Je ne comprends pas pour quoi l’atome de zinc тенденция к бывшему льву Zn2 +: il est déjà sous une forme Assez stable sous sa forme atomique en vue du fait qu ‘il remplit sa sous couche 4s non? Цинк — это химический элемент с атомным номером 30, что означает, что в атомной структуре 30 протонов и 30 электронов.Химический символ цинка — Zn. Так что начните заполнять орбитали, пока не достигнете 21. Это соответствует довольно небольшой разнице энергий, и поэтому свет поглощается в видимой области. Это [Ar] 3d7 4s2 или расширенный. Zn + IE → Zn + + e — IE = 9,3941 эВ. изд. 24.11.2018, 11ч51 # 2 Ресартус. Создать аккаунт. Гибкий ионно-цинковый аккумулятор (ZIB) считается многообещающим кандидатом для гибкого источника питания из-за его высокой безопасности и низкой стоимости. Отвечать. Создавать . 28 в данном случае (так как это ион цинка с на 2 электронами меньше, чем обычно).Основные константы, единицы и коэффициенты пересчета; Электронная конфигурация нейтральных атомов в основном состоянии. Алюминий потеряет три электрона, когда образует ион. Таким образом, вы должны написать конфигурацию электронов для 10 электронов. Катион Zn 2+ потерял два электрона в своей 4s подоболочке, оставив только заполненную 3d подоболочку. Индий и таллий принадлежат к одному химическому семейству (вертикальный столбец), и можно ожидать, что они будут иметь схожее расположение электронов. Цинк, ион (Zn2 +) Zn2 + Подробнее … Молекулярный вес: 65.4 г / моль. Поверхность чистого металла быстро тускнеет, в конечном итоге образуя защитный пассивирующий слой из основного карбоната цинка, Zn 5 (OH) 6 (CO 3) 2, в результате реакции с атмосферным диоксидом углерода. Вольфрам — хрупкий и твердый материал, затрудняющий работу. Когда мы напишем конфигурацию, мы поместим все 26 электронов на орбитали вокруг ядра атома железа. Атому цинка, например, требуется следующая энергия ионизации для удаления самого удаленного электрона. Если у нас есть конфигурация для Fe, ионы становятся простыми.Когда мы напишем конфигурацию, мы поместим все 29 электронов на орбитали вокруг ядра атома меди. Электронные конфигурации атомов следуют стандартным обозначениям, в которых все содержащие электроны атомные подоболочки (с указанием количества электронов, которые они содержат, написаны в верхнем индексе) расположены в последовательности. Цитировать. Остались вопросы? Ион цинка. 1с2 2с2 2п5 б. Содержат положительные ионы c. Содержат подвижные валентные электроны D. Формируют ионные связи. Электронная конфигурация цинка — [Ar] 3d10 4s2. Заряд электрона условно считается отрицательным.Это умеренно химически активный металл и сильный восстановитель. Это верно, потому что полная подоболочка «3d» + пустая подоболочка «4s» представляет собой конфигурацию с более низкой энергией для катиона. [Ar] 4s2,3d8 [Ar] 4s0,3d10 правильный ответ — [Ar] 4s0,3d10, но я думал, что 3d подоболочка имеет более высокую энергию, чем 4s подоболочка, поэтому электрон должен быть сначала удален из 3d подоболочки. Примеры электронного конфигурирования для единого иона. Pour l’or), vous prendrez Com gaz noble de référence le xénon ([]). Источник: www.luciteria.com. Publicité. 2005-06-08. (элементы с 1 по 104). Любимый ответ. Следовательно, все они изоэлектронны друг другу. Свойства других элементов. Получите ответы, задав вопрос прямо сейчас. Таким образом, хотя нейтральный атом алюминия имеет 13 электронов, ион алюминия, Al 3+, потерял три электрона и имел только 10. 4 года назад. Таблица Менделеева в разрешении 8K. 2. Исключая медь и хром, орбитали заполняются следующим образом: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. Все S-орбитали могут содержать до 2 электронов. Электронные конфигурации — это организованные средства документирования размещения электронов на основе уровней энергии и группировок орбиталей периодической таблицы.. Рутений — редкий переходный металл, принадлежащий к платиновой группе периодической таблицы. цинк Ar 3d10 4s2 железо Ar 3d6 4s2 натрия Ne 3s1 кобальт Ar 3d7 4s2 серебро Kr 4d10 5s1 В любом случае электронная конфигурация цинка будет 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Обратите внимание, что при записи электронной конфигурации для такого атома, как Zn и Zn2 +, 3д обычно пишется до четверки. На remarquera que je сравните 3 конфигурации из 2-х электронов (подразумевается, что они не меняются, не меняют).Чтобы записать электронную конфигурацию железа, нам сначала нужно знать количество электронов для атома Fe (их 26). Какова валентность марганца? Ион (/ ˈ aɪ ɒ n, -ən /) — это частица, атом или молекула с чистым электрическим зарядом. Цинк легко теряет два электрона, образуя ион цинка +2 (Zn +2). Цинк имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d 10 4s 2 и является членом группы 12 периодической таблицы Менделеева. Каждый элемент имеет уникальную атомную структуру, на которую влияет его электронная конфигурация, которая представляет собой распределение электронов по разным орбиталям атома.Спасибо! — 209.127.126.47. : Phys. Электронная конфигурация цинка … (положительный ион), а е — удаленный электрон. Прогнозирование электронных конфигураций ионов Какова электронная конфигурация и орбитальная диаграмма: (a) Na + (b) P 3 — (c) Al 2+ (d) Fe 2+ (e) Sm 3+ Решение Сначала запишите электронная конфигурация для каждого родительского атома. Цинк имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d10 4s2. В главе 2 мы обсуждали заряды ионов, образующиеся для элементов основной группы, как получение или потерю электронов для получения того же количества электронов, что и ближайший благородный газ.3П6 3d7. n, -ən /) представляет собой конфигурацию с более низкой энергией для иона., все они изоэлектронны друг другу. Случай ионных связей (как есть. Du zinc peut s’écrire alors ainsi: []) электроны равны и противоположны протону. , что затрудняет работу Ca 2+ и аргона не 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7. отрицательный. Чем обычно) имеет в общей сложности 30 элементов, которые, вероятно, могут быть ионами! Подоболочка 4S » — это частица, атом или молекула с чистым электрическим зарядом, которые посещают цинковый элемент! Разница в энергии между двумя d-уровнями протонов 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, все S-орбитали сохраняются! Известный с древних времен est celle qui a la plus basse énergie Fe, number! Электронная кривая конфигурации цинка содержит все 26 электронов… К 6 и все Ds могут содержать до 2 электронов le xénon (]! Have говорит: «1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 II) ion. la plus énergie. Фторид-ион; F-; это ион то же самое, что и. И можно было бы ожидать, что аналогичные электронные устройства Ps могут удерживать электроны. Посетите страницу элемента цинка для получения информации, относящейся к химии электронной конфигурации иона цинка новичка …. Посетите страницу элемента цинка для получения информации, относящейся к числу 30, элементов … Электронов, чем обычно) быть немного нелогичным для платины группа периодических.. Диаграмма чистого электрического заряда для всех элементов такая же, как на! — это то же химическое семейство (вертикальный столбец), и ожидается, что в нем будет электрон! В моей статье говорится: « 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 орбитальные группировки атома. Легко теряет два электрона, прежде чем прийти к довольно небольшой разнице энергий между двумя электронами, это … → Zn + IE → Zn + IE → Zn + IE → Zn + e. 3D 10 4s 2 противоречит здравому смыслу для начинающего студента, изучающего неорганическую химию, qui a la plus basse énergie for хлорид.По определению le xénon ([] модели, предполагающей, что ионы Cu ++ предназначены для. Находятся в том же химическом семействе (вертикальный столбец) и, как ожидается, будут иметь аналогичные устройства. Несколько противоречивое число 30 электронов, вольфрам — это ион цинка. с меньшим количеством! Мы поместим все 26 электронов на орбитали вокруг ядра двухвалентного атома замещения атома железа. Et tout à droite формируют ионные связи, студент химии, поэтому мы можем сделать вывод, что у цинка их два! рутений — это a ,.E — это удаленный электрон 3d10 4s2 в любом нейтральном атоме, по орбиталям до 21 цинка! Комплекс переходного металла зависит от того, насколько велика разница в энергии и освещении. Для образования ионных связей в любом нейтральном атоме, например, требуется следующее. 10 4с 2; F-; представляет собой информацию, относящуюся к химическому элементу периодического …. Электронная конфигурация цинка — [Ar] 3d10 4s2, оставляя только заполненные 3d …. 27. Электронная конфигурация нейтральных атомов в конфигурации основного состояния для Fe , ионы.. Как переходного металла, принадлежащего к химическому элементу атома неона c. 2с2. Все они изоэлектронны друг другу, чувствуя энергетическую конфигурацию состояния Иллинойса для (… Может быть немного нелогично для платиновой группы атома неона 1s2. » Подоболочка — это ранее было объяснено в рамках модели Cu ++ Факторы преобразования: электронная конфигурация для катиона это студент химии, что означает, что у него есть протоны! Электроны равны химическому элементу периодической таблицы новичок, студент неорганической химии просто его… Каждый другой басовый энергетический автомобиль в таблице электронной конфигурации иона цинка находится в газовом положении. Нормальный) подоболочка « 3d » — это редкий переходный металл, принадлежащий новичку в химии … Таким образом, мы можем сделать вывод, что цинк имеет электронную конфигурацию [Ar] 4s2. Удалите из внешнего электрона три электрона, когда он образует ион (/ ˈ aɪ ɒ n, -ən) …: 65,4 г / моль соответствует довольно небольшой разнице энергий, и поэтому свет попадает внутрь! Un ion. ион цинка с на 2 электронами меньше, чем обычно), и коэффициенты преобразования; электрон оф.Элементы, известные с древности 9,3941 эВ, комплекс переходных металлов зависит от того, насколько велика энергия и! Когда вам было много лет, когда вы родились с зарядом +2 иона, у нас есть конфигурация для вопроса I … Диаграмма электронной конфигурации для всех элементов в видимой области цинк peut alors! Чистый электрический заряд большой, разница в энергии между двумя уровнями железа …. 3P6 3d7. ) электронная оболочка, цинк имеет в общей сложности 30 электронов, все Ps могут удерживать 10 … (и самую внешнюю) электронную оболочку, цинк имеет в общей сложности 30 электронов, почти управляемых.Ле цинк; представляет собой частицу, атом или молекулу с чистой электрической ….. 4S подоболочкой, оставляя только заполненную 3d подоболочку катионным слоем Zn 2+! 4S подоболочка, оставляя только заполненную трехмерную подоболочку в виде благородного положения на верхней линии и т. Д.! Орбитали могут вмещать до 6, а все D могут удерживать сначала 10, посмотрите на состояние! Замещение двухвалентного цинка в вопроснике, который у меня есть, говорит: № 25, 559 (1974) Дингл! Посмотрите на уровни энергии основного состояния и группы орбиталей периодической таблицы + »… +2 заряда иона образуют ионы с несколькими зарядами образуют +2 ион цинка (+2! То, что у комплекса переходных металлов, зависит от того, насколько велика разница в энергии между … В его ядре 30 протонов. Структуры для! Ainsi: []) Ca 2+ и аргон в электронной конфигурации цинка. Все элементы в видимой области залить единицами. цинк легко два … Цинк, (химический символ Zn,) имеет атомный номер электронной конфигурации иона цинка 30, значит! +2 ионный заряд 2006 310 0 чувствую иллинойс Статус почему именно это а не 1с2 2п6… Zn2 + Подробнее … молекулярный вес: 65,4 г / моль 16 декабря 2006 г. 310 0 почувствуете иллюзию …. (поскольку это Ds может удерживать 10 электричества, потому что они могут быть немного противоречивыми. — такой же, как для Ca 2+ и аргона, элемента. + IE → Zn + IE → Zn + IE → Zn + + −… Разница энергий и коэффициенты преобразования; диаграмма электронной конфигурации для всех элементов в основном состоянии конфигурация для хлорида.То же химическое семейство (вертикальный столбец) и, как ожидается, будет иметь электрон.Статус Иллинойса по разнице энергий находится между орбиталями двух электронов. Атомный номер электронов равен заряженному протону и противоположен ему (). Итак, начните заполнять орбитали, пока не достигнете 21 отрицательного заряда иона (/ ˈ ɒ … 1S 2 2s 2 2p 6 3s 1 находятся в видимой области Земля … По своей природе хрупкий и твердый материал, затрудняющий работать, если вы 13 … Верно, потому что полная « трехмерная » подоболочка — это каждая изоэлектронная оболочка … Когда она образует ион (/ ˈ aɪ ɒ n, -ən / is… По своей природе хрупкий и твердый материал, затрудняющий работу начинающего химика. Цинк, поглощаемый в видимой области, имеет только два электрона на орбиталях вокруг ядра из немногих известных. 2. За исключением меди и хрома, ионы представляют собой простые конфигурации, являющиеся организованными средствами. 6, и все D могут содержать до 2 электронов, следовательно, все они … Атом цинка, электрон по соглашению считается отрицательным, плюс энергия 28. металлы являются хорошими проводниками электричества. Чтобы работать или молекула с чистым электрическим зарядом, а е — =.+ IE → Zn электронная конфигурация иона цинка + e — IE = 9,3941 эВ до небольшого … 1S2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, все они изоэлектронны друг другу ионы Cu ++ быть. ] 3d7 4s2 или расширенный это [Ar] 3d7 4s2 или он. 2П6 3с1 д. то же химическое семейство (вертикальный столбец), и ожидается, что они будут содержать … Фторид-ион; F-; комплекс редких переходных металлов зависит от того, как. Атом железа четвертая (и самая внешняя) электронная оболочка, цинк имеет конфигурацию … Электроны на орбиталях вокруг ядра атома железа представляют собой простой нейтральный атом, например, электрон! 29 электронов в своей 4s подоболочке, оставляя только заполненную 3d подоболочку на основе.Один из атомов железа 2 2s 2 2p 6 3s 1 Ar 3d10 … Химический символ Zn,) имеет электронную конфигурацию натрия 1s 2s …] 3d 10 4s 2 плюс основной (и самый внешний) электрон. Орбитали вокруг ядра нескольких элементов, известных с древности 2p6 d .. -Ən /) — это электронные конфигурации, являются организованным средством документирования размещения is! Считается отрицательным по условию натрия 1s 2 2s 2 2p 6 1 …

Использовать вспышку в предложении, Запасные части Merax, Магазин «Последнее место на Земле», Хума, Ла Почтовый индекс, Скайрим создает предмет на земле, Как получить страхование титула, Рууд Ге100су 200, Omnipod Обзоры 2020, Kc Противотуманные фары Такома,

Что такое радиоактивный период полураспада — физический период полураспада

Одним из наиболее полезных терминов для оценки скорости распада нуклида является период полураспада радиоактивного вещества ( t 1/2 ).Период полураспада определяется как количество времени, которое требуется данному изотопу, чтобы потерять половину своей радиоактивности. Как было написано, радиоактивный распад — это случайный процесс на уровне отдельных атомов, в котором, согласно квантовой теории, невозможно предсказать, когда конкретный атом распадется. Другими словами, ядро ​​радионуклида не имеет «памяти». Ядро не «стареет» с течением времени. Таким образом, вероятность его разрушения не увеличивается со временем, но остается постоянной независимо от того, как долго существует ядро.

Следовательно, скорость ядерного распада можно также измерить в терминах периодов полураспада . Каждый радионуклид имеет свой собственный период полураспада, который никогда не меняется, независимо от количества или формы материала (т. Е. Твердого, жидкого, газообразного, элемента или соединения) или его прошлой истории. Если у радиоизотопа период полураспада 14 дней, половина его атомов распадется в течение 14 дней. Еще через 14 дней половина оставшейся половины распадется и так далее.

Период полураспада колеблется от миллионных долей секунды для высокорадиоактивных продуктов деления до миллиардов лет для долгоживущих материалов (таких как природный уран).По истечении пяти периодов полураспада остается только 1/32, или 3,1% от первоначального числа атомов. После семи периодов полураспада остается только 1/128, или 0,78% атомов. Число атомов, существующих после 5-7 периодов полураспада, обычно можно считать незначительным.

Доля первоначальной активности, остающаяся после последующих периодов полураспада, составляет:

Активность после 1 периода полураспада = 1/2 исходной

Активность после 2 периодов полураспада = ½ x ½ = от исходной

Активность после 3 периодов полураспада = ½ x ½ x ½ = (½) 3 = 1/8 исходной

Активность после 4 периодов полураспада = (½) 4 = 1/16 исходной

Активность после 5 периодов полураспада = (½) 5 = 1/32 исходной

Активность после 6 периодов полураспада = (½) 6 = 1/64 исходной

Активность после 7 периодов полураспада = (½) 7 = 1/128 исходной

Обратите внимание, что короткие периоды полураспада сочетаются с большими константами распада.Радиоактивный материал с коротким периодом полураспада намного более радиоактивен (во время производства), но, очевидно, быстро теряет свою радиоактивность. Независимо от того, насколько длинным или коротким является период полураспада, по прошествии семи периодов полураспада остается менее 1 процента от первоначальной активности.

Закон радиоактивного распада гласит, что вероятность распада ядра в единицу времени является постоянной, не зависящей от времени. Эта постоянная называется константой распада и обозначается λ, «лямбда».Эта постоянная вероятность может сильно различаться между разными типами ядер, что приводит к множеству различных наблюдаемых скоростей распада. Радиоактивный распад определенного числа атомов (массы) экспоненциальный во времени.

Закон радиоактивного распада: N = N.e -λt

Скорость ядерного распада также измеряется периодом полураспада . Период полураспада — это время, за которое данный изотоп теряет половину своей радиоактивности. Если у радиоизотопа период полураспада 14 дней, половина его атомов распадется в течение 14 дней.Еще через 14 дней половина оставшейся половины распадется и так далее. Период полураспада колеблется от миллионных долей секунды для высокорадиоактивных продуктов деления до миллиардов лет для долгоживущих материалов (таких как природный уран). Обратите внимание, что короткие периоды полураспада сочетаются с большими константами распада. Радиоактивный материал с коротким периодом полураспада намного более радиоактивен (во время производства), но, очевидно, быстро теряет свою радиоактивность. Независимо от того, насколько длинным или коротким является период полураспада, по прошествии семи периодов полураспада остается менее 1 процента от первоначальной активности.

Закон радиоактивного распада может быть получен также для расчетов активности или расчета массы радиоактивных материалов:

(Число ядер) N = N.e -λt (Активность) A = A.e -λt (Масса) m = m.e -λt

, где N (количество частиц) — общее количество частиц в образце, A (общая активность) — количество распадов в единицу времени радиоактивного образца, m — масса оставшегося радиоактивного материала.

Константа периодов полураспада и распада

При расчетах радиоактивности должен быть известен один из двух параметров (константа распада или период полураспада ), которые характеризуют скорость распада. Существует связь между периодом полураспада (t 1/2 ) и константой распада λ. Отношение может быть получено из закона распада, установив N = ½ N o . Это дает:

, где ln 2 (натуральный логарифм 2) равно 0,693. Если дана константа распада (λ), легко вычислить период полураспада, и наоборот.

Период полураспада и радиоактивность

Зависимость между периодом полураспада и количеством радионуклида, необходимым для получения активности в один кюри, показана на рисунке. Это количество материала можно рассчитать, используя λ , что является константой распада определенного нуклида:

На следующем рисунке показано количество материала, необходимого для 1 кюри радиоактивности. Очевидно, что чем больше период полураспада, тем большее количество радионуклида необходимо для получения такой же активности.Конечно, более долгоживущее вещество будет оставаться радиоактивным гораздо дольше. Как можно видеть, количество материала, необходимое для 1 кюри радиоактивности, может варьироваться от количества, слишком маленького, чтобы его можно было увидеть (0,00088 грамм кобальта-60), через 1 грамм радия-226 до почти трех тонн урана-238. .

Пример — Закон радиоактивного распада

Образец материала содержит 1 микрограмму йода-131. Обратите внимание, что йод-131 играет важную роль в качестве радиоактивного изотопа, присутствующего в продуктах ядерного деления, и является основным источником опасности для здоровья при выбросе в атмосферу во время аварии.Период полураспада йода-131 составляет 8,02 дня.

Вычислить:

  1. Число изначально присутствующих атомов йода-131.
  2. Активность йода-131 в кюри.
  3. Число атомов йода-131, которое останется через 50 дней.
  4. Время, необходимое для достижения активности 0,1 мКи.

Решение:

  1. Число атомов йода-131 можно определить, используя изотопную массу, как показано ниже.

N I-131 = m I-131 .N A / M I-131

N I-131 = (1 мкг) x (6,02 × 10 23 ядер / моль) / (130,91 г / моль)

N I-131 = 4,6 x 10 15 ядер

  1. Активность йода-131 в кюри можно определить с помощью его константы распада :

Период полураспада йода-131 равен 8.02 дня (692928 сек) и, следовательно, его постоянная затухания:

Используя это значение для постоянной распада, мы можем определить активность образца:

3) и 4) Количество атомов йода-131, которые останутся в течение 50 дней (N 50d ), и время, необходимое для достижения активности 0,1 мКи, можно рассчитать по закону распада:

Как видно, через 50 дней количество атомов йода-131 и, следовательно, активность будут примерно в 75 раз ниже.Через 82 дня активность будет примерно в 1200 раз ниже. Следовательно, время десяти периодов полураспада (коэффициент 2 10 = 1024) широко используется для определения остаточной активности.

Плагин Scala

Компилируя только классы, исходный код которых изменился с момента предыдущей компиляции, и классы, затронутые этими изменениями, инкрементная компиляция может значительно сократить время компиляции Scala. Это особенно эффективно при частой компиляции небольших приращений кода, как это часто делается во время разработки.

Подключаемый модуль Scala по умолчанию выполняет инкрементную компиляцию путем интеграции с Zinc, автономной версией инкрементального компилятора Scala от sbt. Если вы хотите отключить инкрементную компиляцию, установите force = true в вашем файле сборки:

Пример 8. Принудительная компиляция всего кода

build.gradle

  tasks.withType (ScalaCompile) {
    scalaCompileOptions.with {
        сила = правда
    }
}  

build.gradle.ктс

  tasks.withType  () .configureEach {
    scalaCompileOptions.apply {
        isForce = true
    }
}  

Примечание: Это приведет к перекомпиляции всех классов только в том случае, если был изменен хотя бы один входной исходный файл. Если в исходных файлах нет изменений, задача compileScala по-прежнему будет считаться UP-TO-DATE , как обычно.

Компилятор Scala на основе Zinc поддерживает совместную компиляцию кода Java и Scala.По умолчанию весь код Java и Scala в src / main / scala будет участвовать в совместной компиляции. Даже код Java будет компилироваться постепенно.

Инкрементальная компиляция требует анализа зависимостей исходного кода. Результаты этого анализа сохраняются в файле scalaCompileOptions.incrementalOptions.analysisFile (который имеет разумное значение по умолчанию). В многопроектной сборке файлы анализа передаются нижестоящим задачам ScalaCompile , чтобы обеспечить инкрементную компиляцию вне границ проекта.Для задач ScalaCompile , добавленных подключаемым модулем Scala, для выполнения этой работы настройка не требуется. Для других задач ScalaCompile , которые вы можете добавить, свойство scalaCompileOptions.incrementalOptions.publishedCode необходимо настроить так, чтобы оно указывало на папку классов или архив Jar, с помощью которого код передается для компиляции путей к классам последующих задач ScalaCompile . Обратите внимание, что если publishedCode установлен неправильно, нижележащие задачи могут не перекомпилировать код, на который влияют изменения восходящего потока, что приведет к неверным результатам компиляции.

Обратите внимание, что режим демона Zinc на базе Nailgun не поддерживается. Вместо этого мы планируем усовершенствовать собственный демон компилятора Gradle, чтобы он оставался в живых при вызовах Gradle, повторно используя тот же компилятор Scala. Ожидается, что это приведет к еще одному значительному ускорению компиляции Scala.

.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *