Какого цвета бром: Химические свойства галогенов — урок. Химия, 8–9 класс.

Бром

Бром
Атомный номер	35
Внешний вид простого вещества	красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	79,904 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	n/a пм
Энергия ионизации (первый электрон)	1142,0 (11,84) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Ar] 3d10 4s2 4p5
Химические свойства
Ковалентный радиус	114 пм
Радиус иона	(+5e)47 (-1e)196 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	2,96
Электродный потенциал	0
Степени окисления	7, 5, 3, 1, -1
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность	3,12 г/см³
Молярная теплоёмкость	75,69 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	0,005 Вт/(м·K)
Температура плавления	265,9 K
Теплота плавления	(Br—Br) 10,57 кДж/моль
Температура кипения	331,9 K
Теплота испарения	(Br—Br) 29,56 кДж/моль
Молярный объём	23,5 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	орторомбическая
Параметры решётки	a=6,67 b=4,48 c=8,72 Å
Отношение c/a	—
Температура Дебая	n/a K

Br	35
79,904
[Ar]3d104s24p5
Бром

Бром — элемент главной подгруппы седьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 35. Обозначается символом Br (лат. Bromum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество бром (CAS-номер: 7726-95-6) при нормальных условиях — тяжёлая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом. Молекула брома двухатомна (формула Br2).

История

Схема атома брома

Бром был открыт в 1826 году молодым преподавателем колледжа города Монпелье А. Ж. Баларом. Открытие Балара сделало его имя известным всему миру. Из одной популярной книги в другую кочует утверждение, что огорченный тем, что в открытии брома никому неизвестный Антуан Балар опередил самого Юстуса Либиха, Либих воскликнул, что, дескать, не Балар открыл бром, а бром открыл Балара. Однако это неправда, или, точнее, не совсем правда. Фраза-то была, но принадлежала она не Ю. Либиху, а Шарлю Жерару, который очень хотел, чтобы кафедру химии в Сорбонне занял Огюст Лоран, а не избранный на должность профессора А. Балар.

Происхождение названия

Название элемента происходит βρῶμος — зловоние.

Получение

Бром получают химическим путём из рассола Br^—:

Физические свойства

При обычных условиях бром — красно-бурая жидкость с резким неприятным запахом, ядовит, при соприкосновении с кожей образуются ожоги. Плотность при 0 °C — 3, 19 г./см³. Температура плавления (затвердевания) брома −7,2 °C, кипения 58,8 °C, при кипении бром превращается из жидкости в буро-коричневые пары, при вдыхании раздражающие дыхательные пути. Стандартный электродный потенциал Br²/Вr

— в водном растворе равен +1,065 В.

Обычный бром состоит из изотопов ⁷⁹Br (50,56 %) и ⁸¹Br (49,44 %). Искусственно получены радиоактивные изотопы.

Химические свойства

В свободном виде существует в виде двухатомных молекул Br₂. Заметная диссоциация молекул на атомы наблюдается при температуре 800 °C и быстро возрастает при дальнейшем росте температуры. Диаметр молекулы Br₂ равен 0,323 нм, межъядерное расстояние в этой молекуле — 0,228 нм.

Бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде (3,58 г в 100 г воды при 20 °C), раствор называют бромной водой. В бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной и неустойчивой бромноватистой кислот:

Br₂ + H

2O → HBr + HBrO.

С большинством органических растворителей бром смешивается во всех отношениях, при этом часто происходит бромирование молекул органических растворителей.

По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом. При реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный иод:

Br₂ + 2KI → I₂↓ + 2KBr.

Напротив, при действии хлора на бромиды, находящиеся в водных растворах, выделяется свободный бром:

Cl₂ + 2NaBr → Br₂ + 2NaCl.

При реакции брома с серой образуется S₂Br₂, при реакции брома с фосфором — PBr₃ и PBr₅. Бром реагирует также с неметаллами селеном и теллуром.

Реакция брома с водородом протекает при нагревании и приводит к образованию бромоводорода HBr. Раствор HBr в воде — это бромоводородная кислота, по силе близкая к соляной кислоте HCl. Соли бромоводородной кислоты — бромиды (NaBr, MgBr

2, AlBr₃ и др.). Качественная реакция на присутствие бромид-ионов в растворе — образование с ионами Ag⁺ светло-желтого осадка бромида серебра AgBr, практически нерастворимого в воде.

С кислородом и азотом бром непосредственно не реагирует. Бром образует большое число различных соединений с остальными галогенами. Например, со фтором бром образует неустойчивые BrF₃ и BrF₅, с иодом — IBr. При взаимодействии со многими металлами бром образует бромиды, например, AlBr₃, CuBr₂, MgBr₂ и др. Устойчивы к действию брома тантал и платина, в меньшей степени — серебро, титан и свинец.

Бром — сильный окислитель, он окисляет сульфит-ион до сульфата, нитрит-ион — до нитрата и т. д.

При взаимодействии с органическими соединениями, содержащими двойную связь, бром присоединяется, давая соответствующие дибромпроизводные:

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂.

Присоединяется бром и к органическим молекулам, в составе которых есть тройная связь. Обесцвечивание бромной воды при пропускании через нее газа или добавлении к ней жидкости свидетельствует о том, что в газе или в жидкости присутствует непредельное соединение.

При нагревании в присутствии катализатора бром реагирует с бензолом с образованием бромбензола C₆H₅Br (реакция замещения).

При взаимодействии брома с растворами щелочей и с растворами карбонатов натрия или калия образуются соответствующие бромиды и броматы, например:

3Br₂ + 3Na₂CO₃ → 5NaBr + NaBrO₃+ 3CO₂↑.

Бромсодержащие кислоты

Помимо бескислородной бромоводородной кислоты HBr, бром образует ряд кислородных кислот: бромную HBrO₄, бромноватую HBrO₃, бромистую HBrO

2, бромноватистую HBrO.

Применение

В химии

Вещества на основе брома широко применяются в основном органическом синтезе.

В технике

— Бромид серебра AgBr применяется в фотографии как светочувствительное вещество.
— Используется для создания антипиренов — добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам.
— Пентафторид брома иногда используется как очень мощный окислитель ракетного топлива.
— 1,2-дибромэтан в настоящее время применяют как антидетонирующую добавку в моторном топливе, взамен тетраэтилсвинца.
— Растворы бромидов используются в нефтедобыче.

В медицине

В медицине бромид натрия и бромид калия применяют как успокаивающие средства.

В производстве оружия

Со времен Первой Мировой войны бром используется для производства боевых отравляющих веществ.

Физиологическое действие

Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001 % (по объёму) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, а при более высоких концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье. ПДК паров брома 0,5 мг/м³. При попадании в организм токсическая доза составляет 3 г, летальная — от 35 г. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух; для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные ожоги.

Особенности работы

При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, специальными перчатками. Из-за высокой химической активности и токсичности, как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно укупоренной толстостенной посуде. Склянки с бромом располагают в ёмкостях с песком, который предохраняет склянки от разрушения при встряхивании. Из-за высокой плотности брома склянки с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло (горло может оторваться, и тогда бром окажется на полу).

Для нейтрализации пролитого брома поверхность с ним надо залить раствором сульфита натрия Na₂SO₃

Мифы и легенды

Существует широко распространенная легенда о том, что в армии будто бы добавляют бром в еду для снижения полового влечения. Этот миф не имеет под собой никаких оснований — влечение успешно снижают физические нагрузки, а действительно добавляемые в еду добавки чаще всего оказываются аскорбиновой кислотой для предотвращения авитаминоза. К тому же, препараты брома соленые на вкус и не влияют ни на влечение, ни на потенцию. Они обладают снотворным и успокаивающим эффектом.

Химические свойства галогенов — урок. Химия, 8–9 класс.

Галогены относятся к химически активным веществам. В реакциях с металлами и большинством неметаллов, а также со сложными веществами галогены проявляют сильные окислительные свойства. Наиболее активен в химических реакциях фтор. С увеличением молекулярной массы активность галогенов снижается.

Взаимодействие с металлами

При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли: фториды, хлориды, бромиды, иодиды.

 

Фтор реагирует со всеми металлами (даже с золотом и платиной), с большинством — при обычных условиях:

 

Ca+F2=CaF2,

 

2Au+3F2=t2AuF3.

 

Остальные галогены реагируют с металлами при нагревании:

 

2Fe+3Cl2=t2FeCl3,

 

Cu+Br2=tCuBr2,

 

2Al+3I2=t2AlI3.

Взаимодействие с водородом

В реакциях галогенов с водородом образуются газообразные галогеноводороды.

Фтор взаимодействует с водородом со взрывом с образованием фтороводорода:

 

h3+F2=2HF.

 

Смесь хлора с водородом взрывается только при поджигании или освещении. В результате реакции образуется хлороводород:

 

h3+Cl2=t2HCl.

 

Бром начинает реагировать с водородом только при нагревании, и реакция происходит без взрыва. Продукт реакции — бромоводород:

h3+Br2=t2HBr.

 

Реакция иода с водородом идёт медленно даже при нагревании. Иод с водородом образуют газ иодоводород:

 

h3+I2=t2HI.

 

На примере этих реакций прослеживается снижение химической активности веществ в ряду:  фтор — хлор — бром — иод.

 

Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде. Их растворы представляют собой кислоты:

HF — плавиковая, HCl — соляная, HBr — бромоводородная, HI — иодоводородная.

 

Сила кислот в этом ряду увеличивается. Самая слабая из них — плавиковая кислота, самая сильная — иодоводородная.

Вытеснение галогенов друг другом из солей

В реакциях галогенов с галогенидами проявляется следующая закономерность: более активный галоген вытесняет менее активный из его солей. Так, хлор взаимодействует с водными растворами бромидов и иодидов, выступая в этих реакциях окислителем:

 

2KBr−1+Cl02=Br02+2KCl−1,

 

2NaI−1+Cl02=I02+2NaCl−1.

 

Бром способен вытеснить иод из иодидов, а с хлоридами не реагирует:

 

2KI−1+Br02=I02+2KBr−1.

 

У иода способность вытеснять другие галогены отсутствует, так как его окислительные свойства в ряду галогенов самые слабые.

 

Реакции фтора с водными растворами солей невозможны по причине его взаимодействия с водой.

Общая характеристика галогенов — урок. Химия, 8–9 класс.

Общая характеристика элементов

Галогены — элементы \(VIIA\) группы периодической системы: фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I  и астат At.

 

Астат является радиоактивным элементом и встречается в природе редко.

 

Все галогены относятся к неметаллам.

 

В атомах галогенов на внешнем энергетическом уровне находится по \(7\) электронов:

 

F   +9)2)7

 

Cl  +17)2)8)7

 

Br  +35)2)8)18)7

 

I     +53)2)8)18)18)7

 

Валентные электроны галогенов образуют три электронные пары, а один электрон внешнего энергетического уровня остаётся неспаренным.

 

С возрастанием порядкового номера от фтора к иоду увеличиваются радиусы атомов, снижается их электроотрицательность. Значит, неметаллические свойства галогенов по группе сверху вниз ослабевают.

 

До завершения внешнего электронного слоя атомам галогенов не хватает только одного электрона, поэтому им наиболее характерна степень окисления \(–1\).

 

У фтора электроотрицательность больше, чем у остальных элементов, и поэтому степень окисления \(–1\) — его единственная возможная степень окисления в соединениях.

 

Атомы других галогенов способны также и отдавать валентные электроны, проявляя при этом положительные степени окисления \(+1\), \(+3\), \(+5\), \(+7\). Так, положительные степени окисления атомы хлора проявляют в соединениях с более электроотрицательными фтором, кислородом и азотом.

 

Галогены образуют с металлами соединения с ионной связью, а с другими неметаллами — соединения с ковалентной полярной связью.

Общая характеристика простых веществ

Атомы галогенов соединяются попарно и образуют двухатомные молекулы: F2, Cl2, Br2, I2. 

 

Связь в молекулах ковалентная неполярная, одинарная. Кристаллическая решётка — молекулярная. Поэтому у галогенов невысокие температуры кипения и плавления.

 

При обычных условиях фтор представляет собой светло-жёлтый газ, хлор — жёлто-зелёный газ, бром — красно-коричневую жидкость, иод — тёмно-фиолетовые кристаллы.

  

Рис. \(1\). Хлор

  

Рис. \(2\). Бром

 

Рис. \(3\). Иод

 

Твёрдый иод при нагревании легко возгоняется (переходит в газообразное состояние и обратно в твёрдое, не превращаясь в жидкость).

 

Рис. \(4\). Возгонка иода

  

У всех галогенов — резкий неприятный запах, и они очень токсичны.

 

В ряду галогенов с увеличением относительной молекулярной массы возрастают температуры кипения и плавления, увеличивается плотность, более интенсивной становится окраска.

 

В воде галогены растворяются слабо.

Фтор с водой вступает в химическую реакцию и вытесняет из неё кислород:

 

2F2+2h3O=4HF+O2↑.

Источники:

Рис. 1. Хлор https://image.shutterstock.com/image-photo/chlorine-gaz-glass-round-bottom-600w-713676862.jpg

Рис. 2. Бром https://image.shutterstock.com/image-photo/macroview-on-ampoule-element-no-600w-1739647871.jpg

Рис. 3. Иод https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7c/Iod_kristall.jpg общественное достояние

Рис. 4. Возгонка иода https://image.shutterstock.com/image-photo/solid-iodine-sublimation-flushing-experiment-600w-1409329922.jpg

тест по теме Галогены | Тест по химии (8, 9 класс):

Тест по теме «Галогены».

Начало формы

Конец формы

1 вариант

1. Среди галогенов – простых веществ — твердым является

1. фтор
2. хлор
3. бром
4. йод.

2. О фторе нельзя сказать, что он

1. самый активный;
2. самый электроотрицательный;
3. самый агрессивный;
4. самый легкий элемент.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у

1. фтора
2. хлора
3. брома
4. иода.

4. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые

1. фтор
2. хлор
3. бром
4. иод.

5. Степень окисления хлора в соединении Са (ОСl)2

1. -1
2. +1
3. +3
4. +5

6. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду

1. НСl, НВr, НI;
2. НI, НВr, НСl;
3. НВr, НI, НСl;
4. НI, НСl, НВr.

7. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок

1. белого цвета;
2. желтоватого цвета;
3. желтого цвета;
4. оранжевого цвета.

8. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна

1. 16,8 г
2. 33,6 г
3. 48,8 г
4. 97,7 г

9. Фтор взаимодействует с водой по уравнению _____________________

10. Хлор взаимодействует с горячим раствором гидроксида калия по уравнению ____________________________________________________

2 вариант

1. Среди галогенов – простых веществ — жидким является

1. фтор
2. хлор
3. бром
4. иод.

2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде

1. ns2np2
2. ns2np3
3. ns2np4
4. ns2np5.

3. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у

1. фтора
2. хлора
3. брома
4. иода.

4. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?

1. Водой;
2. раствором хлорида натрия;
3. раствором бромида натрия;
4. раствором щелочи.

5. Наиболее сильной из кислот является

1. НСlО
2. НСlО2
3. НСlО3
4. НСlО4 

6. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как

1. фтор не растворяется в воде;
2. фтор разлагает воду; фтор частично растворяется в воде;
3. фтор вытесняет из воды водород.

7. При сливании растворов иодида натрия и нитрата серебра образуется осадок

1. белого цвета;
2. желтоватого цвета;
3. желтого цвета;
4. оранжевого цвета.

8. В раствор, полученный при пропускании 11,2 л газообразного хлороводорода в 100 см3 воды, поместили 13 г цинка. Объем выделившегося газа равен (при н. у.)

1. 22,4 л
2. 11,2 л
3. 5,6 л
4. 4,48 л.

9. Хлор в лаборатории получают при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV) по уравнению ______________________________________

10. Хлор взаимодействует с холодным раствором гидроксида калия по уравнению ______________________________________________________________________________

---

Тема «Галогены»

(решения и ответы)

1 вариант

Вариант	1	2	3	4	5	6	7	8
Ответ	4	4	4	2	2	1	2	1

9. 2F2 + 2h3O = 4HF + O2

10. 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3h3O

2 вариант

Вариант	1	2	3	4	5	6	7	8
Ответ	3	4	1	2	4	2	3	4

9. 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2h3O        

10. Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + h3O

Вопросы 1–8 оцениваются 1 баллом, вопросы 9–10 – 2 баллами.

Максимальное количество баллов – 12.

Шкала перевода баллов в отметку:

10–12 баллов — «5», 7–9 баллов — «4», 4–6 баллов — «3».

 

7 секретов йодобромных ванн

Название «йодобромные ванны» говорит само за себя: это процедуры, лечебное действие которых основано на ионах йода и брома.

В мире существуют природные йодобромистые источники, которые часто сопровождают месторождения сульфидных вод (Сочи, Усть-Качка Пермского края) и залежи нефти (Ханты-Мансийск, Черкашинское и Тобольское месторождения в Тюменской области). В чешском Даркове такой источник был обнаружен в районе угольного бассейна.

Но самая удивительная история произошла в Хадыженске Краснодарского края. В 1953 году на южной окраине города искали нефть. Пробурили скважину, дошли до глубины 520 м, как вдруг из земных недр взметнулся фонтан. Думали – нефть, оказалось – вода! Но не простая, а целебная – йодобромистая, причем с уникально высоким содержанием йода – 40 мг/л (при норме 5–10 мг/л) и брома – 87 мг/л (при норме от 25 мг/л). С тех пор для приготовления искусственных йодобромных ванн за основу принимают химический состав хадыженского источника.

1. Как действуют йодобромные ванны?

Ионы йода и брома сразу проникают через кожу в подкожно-жировую клетчатку и оттуда разносятся кровью по всему организму, оказывая свое лечебное действие. В ходе одной процедуры в организм попадает 140–190 мкг ионов йода и около 300 мкг ионов брома.

2. Зачем они нужны?

Бром и йод играют важную роль в обмене веществ. Йод оказывает воздействие на щитовидную железу, надпочечники, гипофиз и гипоталамус, бром – на гипофиз и центральную нервную систему.

3. Зачем нужен йод?

Гипоталамо-гипофизарно-надпочечниковая система вместе со щитовидкой вырабатывают гормоны. Йод, который мы получаем из йодобромной ванны, стимулирует их выработку. Благодаря повышению уровня тироксина, гормона щитовидной железы, ускоряется метаболизм, активнее идут регенеративные процессы, усиливается сжигание жиров.

Однако людям, страдающим бронхиальной астмой или атопическим дерматитом, куда важнее гормоны гипоталамуса, гипофиза и надпочечников. Эти органы отвечают за выработку глюкокортикостероидов – гормонов, подавляющих воспаление, в том числе аллергическое (именно такие препараты прописывают при дерматите и астме). Йодобромные ванны стимулируют глюкокортикоидную активность – и больные с легочными и кожными патологиями после них чувствуют себя лучше. Ванны способствуют разжижению слизи, влияют на глубину и частоту дыхания, оказывают противовоспалительное, противозудное действие на кожу.

4. Зачем нужен бром?

Бром напрямую воздействует на центральную нервную систему, нормализуя ее функциональное состояние и усиливая процессы торможения в коре головного мозга. Ионы брома блокируют проведение нервных импульсов в коже, что ослабляет болевую и тактильную чувствительность. В результате меньше ощущаются зуд и жжение, обусловленные аллергическими реакциями.

Бром, как и йод, стимулирует работу гипофиза, улучшая выработку стероидных гормонов.

Под воздействием брома снижаются мышечный тонус, артериальное давление, частота сердечных сокращений. Это означает дополнительное седативное действие на больных атопическим дерматитом, у которых снижаются нервное возбуждение и раздражительность, улучшается сон.

5. Чем еще они хороши?

• Они укрепляют организм: наблюдения показали, что даже после одного курса йодобромных ванн дети болеют в 2–3 раза реже, чем до лечения.
• Йодобромные ванны оказывают щадящее действие на сердечно-сосудистую систему, что делает их безопасными для пожилых пациентов.
• Они дают долговременный эффект: после процедуры йод и бром оседают на коже, создавая тонкую солевую оболочку («соляной плащ») и тем самым продлевая свое благотворное действие.

6. Когда они вредны?

• При тиреотоксикозе, или гипертиреозе, когда организм сам вырабатывает излишнее количество тироксина.
• При подострой или острой стадиях атопического дерматита, при мокнутии воспаленных зон, гнойничках на проблемных участках.
• При крапивнице и геморрагическом дерматите.
• При сахарном диабете и гипофизарной форме ожирения (а вот при обычном ожирении йодобромные ванны очень полезны).
• Во время беременности.

7. Как принимать ванну?

Курсом из 15–20 процедур с перерывом 1–2 дня. Длительность сеанса – 10–15 минут, температура воды – +35–37°С. Повторный курс проводится не раньше чем через 2–3 месяца.

Сеанс проводится минимум за 30 минут до еды и через 1,5 часа после. Вода должна доходить до уровня груди. После процедуры следует промокнуть тело полотенцем, не вытираясь насухо, завернуться в простыню и около получаса отдыхать.

Продолжительность сеанса для детей обычно намного меньше, чем для взрослых, и лечебный курс должен составлять не более 8 процедур.

Елена Туева

Как выбрать респиратор и что надо знать перед покупкой?

Содержание

Респиратор защищает от попадания внутрь легких опасных химических и механических веществ. Закрывает нос и рот пользователя, в некоторых случаях – глаза. Требуется, если опасных веществ в атмосфере больше, чем положено по нормам.

Как известно, цена здоровья ощущается после болезни. Некоторые думают, что и без респиратора можно спокойно обходиться, когда надо просто построгать доски или распылить немного удобрения на участке. Кто-то знает о возможных последствиях, но покупает первый подвернувшийся под руку респиратор и уверен, что защищен. Как бы не так, частицы пыли оседают на органах дыхания, вредные химические вещества отравляют организм. После работы недомогания может и не быть, но вскоре появляется кашель, головная боль, отравление.

На производстве или при строительстве, в химической лаборатории или при обострении сезонной аллергии без респиратора вовсе нельзя. Иначе не избежать болезней органов дыхания (астма, бронхит, пневмония), интоксикации (отравления) организма, проблем желудочно-кишечного тракта и головных болей. Иногда это приводит к летальному исходу.

Чтобы защитить себя, нужно подобрать средство защиты и учесть много факторов. О том, как выбрать респиратор правильно – в этой статье.

Маркировка респираторов

Маркировка обязательна и ставится в соответствии с ГОСТ 12.4.296-2015: указывает класс фильтра и марку респиратора. Вы видите букву и цифру, например, А1. Это значит, что данный респиратор защищает от паров и газа органического происхождения, у которых температура кипения не превышает 65 °С, класс фильтра – первый.

Ниже мы приводим все значения и их расшифровку, чтобы вы могли подобрать респиратор по себе. Иногда в маркировку может добавляться буква производителя – это не противоречит нормам.

Класс фильтра

Респиратор – это не то же самое, что медицинская защитная маска. В респираторе есть фильтр, который удерживает вредные частицы и пропускает очищенный воздух. Именно фильтр определяет назначение и степень защиты респиратора. Поэтому первое, что надо учесть при выборе – класс фильтра. Он обозначается цифрой 1, 2 или 3 по ГОСТ 12.4.235-2012. Эффективность фильтра измеряется в процентах и показывает, сколько вредных веществ способен задержать респиратор.

Сфера использования респиратора зависит от важных характеристик. Например, предельно допустимая концентрация (ПДК) показывает, от какого количества вредных веществ в воздухе способно защитить средство. Посмотрите, для каких работ вам требуется респиратор и от каких вредных веществ нужна защита – так вы определите необходимый класс фильтра.

Сферы использования: строительство и ремонт, сельское хозяйство, дерево- и металлообрабатывающая промышленность, производственные цеха, бытовая сфера.

Ситуации использования: шлифование, резка и бурение металла, бетона, камня; контакт с пыльцой и шерстью животных при аллергии.

От чего нужна защита: цемент, штукатурка, пыльца, хлопок, сера, целлюлоза, угольная пыль, металлическая стружка, опилки. Максимальная допустимая концентрация – 4×МДК.

Класс фильтра – 1, низкой эффективности до 80%

Сферы использования: металлургия, горнодобывающее дело, деревообрабатывающее производство, химическая промышленность.

Ситуации использования: для работ по дереву и металлу; для покраски автомобилей и металлических изделий; сварочных работ; сортировки отходов; распыления пестицидов; защиты от зерновой пыли при аллергии; при контакте с плесенью, бактериями и дымом.

От чего нужна защита: металлическая и угольная пыль, опилки твердых пород древесины, лакокрасочные материалы, химикаты, аллергены. Максимальная допустимая концентрация – 10×МДК.

Класс фильтра – 2, средней эффективности до 94%

Сферы использования: особо опасные производства, лаборатории, сварка, коммунальное техническое обслуживание.

Ситуации использования: работа с металлом при присутствии хроматов; работа с асбестом; сварка металла; контакт с больными туберкулезом.

От чего нужна защита: пыль, содержащая яды и химикаты, радиоактивные вещества, вирусы. Максимальная допустимая концентрация – 30×МДК.

Класс фильтра – 3, высокой эффективности до 97%

Марка респиратора

Обозначается буквой и может дублироваться цветом на корпусе. Показывает, от каких веществ защищает средство.

От паров и газа:

• органического происхождения, которые кипят при 65 °С и выше, например, бензина, спирта, керосина: буква А, цвет – коричневый.
• органического происхождения, которые начинают кипеть до температуры 65 °С, например, ацетона или пентала: буква АХ, цвет – коричневый.
• неорганического происхождения, например, фтора или брома, не защищает от оксида углерода: буква В, цвет – серый.

От кислого газа, например, диоксида серы или серной кислоты: буква Е, цвет – желтый.

От аммиака и его производных: буква К, цвет – зеленый.

От аэрозолей: пыли, тумана, дыма: буква Р, цвет – белый.

От токсического газа, который используют для поражения населения, например, зомана или фосгена: буквы SX, цвет – фиолетовый.

От оксида азота: буквы NOP3, цвет – сине-белый. Важное условие: респиратор одноразовый.

От паров и органических соединений ртути: буквы HgРЗ, цвет – красно-белый. Важное условие: может использоваться не более 50 часов.

Респираторы могут быть комбинированными, тогда они маркируются соответствующе. Например, Е2Р1 подразумевает среднюю степень защиты от кислого газа и низкую от различных аэрозолей, а SХВ3 подходит для защиты дыхания + от химикатов.

На что обратить внимание при выборе

Форма

Полумаска закрывает рот и нос, но не защищает глаза. Поэтому, если предстоит работать в пыльном помещении, необходимо надевать специальные очки.

Полнолицевая (панорамная) маска закрывает лицо полностью. Обеспечивает обзор не менее 70%. Может быть оснащена клапаном подачи кислорода, к которому подсоединяется трубка для баллона. Обратите внимание на наличие клапана выдоха. Он способствует более комфортной работе в респираторе: пользователю не будет жарко, лицо под маской не будет потеть. Также клапан выдоха позволяет контактировать с более загрязненным воздухом и вирусами.

Типы респираторов

Одноразовый, в зависимости от ресурса фильтра, защищает от нескольких часов до одной рабочей смены. После использования его придется выбросить. Ни в коем случае не используйте повторно – фильтр уже не обладает нужной степенью защиты.

Многоразовый предусматривает замену фильтров после износа. Срок службы обычно указывают на упаковке. Обычно один фильтр рассчитан на использование от 3 до 30 рабочих смен.

Тип фильтра

Воздушный защищает от пыли – задерживает мелкие частицы.

Очищающий защищает от газа – глубоко фильтрует воздух от вредных веществ.

Комбинированный защищает от пыли и газа, может иметь несколько ступеней очистки.

Размер

Респиратор должен плотно прилегать к лицу, не оставлять просветов или зазоров, не свисать. Тогда он обеспечит максимальную защиту. Регулировочные ремешки позволят подогнать его размер под голову.

Надежность

Не спешите брать первый попавшийся респиратор. Перед покупкой осмотрите упаковку респиратора. Она должна быть целой и герметичной. Если она была вскрыта, респиратор потерял часть своих защитных свойств. На упаковке должно быть указано соответствие ГОСТам.

Перед использованием проверьте респиратор на целостность конструкции и соответствие техническим требованиям. По кромкам не должно быть повреждений: заусенцев, трещин, сколов, торчащих нитей. Соединение лицевой и фильтрующей частей должно быть прочным.

Три популярных бренда респираторов

3М – крупный американский производитель с вековым опытом работы. Постоянно внедряет в производство новые технологии и совершенствует продукцию. Все товары проходят строгий контроль в собственной лаборатории – качеству можно доверять. В ассортименте есть полумаски и панорамные маски разной степени защиты.

Респиратор 3М, 10шт/уп. защищает от пыли и аэрозолей концентрацией до 12×ПДК. Имеет клапан выдоха – в процессе работы в маске не образуется конденсат. Подходит для использования на чугунном производстве, при строительстве и ремонте, судостроении, в сельском хозяйстве или фармацевтике, при упаковке продуктов питания, производстве порошкообразных химикатов. Соответствует ГОСТ Р 12.4.191–99; EN 149; ТР ТС 019/2011.

Все респираторы 3М

Исток – российская торговая марка, под которой разрабатывают и производят средства индивидуальной защиты промышленного назначения. Респираторы проходят испытания на соответствие требованиям ТР ТС. Есть сертификаты национальных и европейских организаций, которые подтверждают качество. В ассортименте – противоаэрозольные полумаски и изолирующие.

Респиратор ИСТОК защищает от паров и газа органического происхождения, которые закипают при 65 °С и выше, неорганических паров и газа; от аэрозолей. Имеет облегченную форму, поэтому не спадает с лица. Фильтры можно менять.

Все респираторы Исток

Зубр – российский производитель инструмента, который также выпускает СИЗ. На рынке более 20 лет. В ассортименте есть полумаски и панорамные маски.

Респиратор «МАСТЕР» оснащен клапаном выдоха, имеет первый класс защиты, одноразовый. Подойдет для защиты от пыли и различных аэрозолей.

Полнолицевая маска «ЭКСПЕРТ» предусматривает смену фильтра и многоразовое использование. Защищает от бензина, керосина или анилина и других подобных веществ. Имеет ударопрочный экран с антизапотевающим покрытием.

Все респираторы Зубр

Первым делом, первым делом – безопасность! Не пренебрегайте респиратором при работе в сложных условиях. И будьте бдительны: покупайте средства только в проверенных магазинах. Например, на сайте ВсеИнструменты.ру – мы уверены в качестве товаров. Звоните менеджеру – он всегда подскажет, какой выбрать респиратор.

От чего зависит цвет зубов?

Оттенки зубов обусловлены дентином, который просвечивает сквозь эмаль. С возрастом она истончается. Зачастую естественный цвет зубов кремово-белый, однако при наличии вредных привычек и неправильном питании, они становятся желтоватыми, серыми или светло-бурыми.

Факторы, влияющие на цвет зубов

Всемирная ассоциация стоматологов определяет цвета зубов по шкале Вита. Согласно ей, у эмали может быть один из 4-х оттенков:

• коричневатый;
• серый;
• жёлтый;
• красный.

Оттенок зубной эмали зависит от генетической предрасположенности, а также от вида зубов. Дентин зубной эмали двух разных людей кардинально отличается, и эта разница напрямую зависит от его светопропускной способности и степени минерализации.

Если человек регулярно контактирует с цветными металлами, то вероятность потемнения поверхности зубов доходит до 87% и более. У людей, работают с железом и никелем, эмаль может и вовсе почернеть.

На цвет эмали также влияют бром, йод и прочие летучие вещества. Розоватый оттенок возникает после полоскания рта раствором перманганата калия. Помимо этого, розовые зубы могут быть признаком разрастания соединительной ткани кровеносных сосудов пульпы. Соответственно, если вы заметили, что ваши зубы «порозовели» – следует незамедлительно обратиться к врачу.

Из этого следует, что желтый оттенок зубов – это далеко не единственная возможная расцветка. Большая часть цветов является отклонением от нормы и свидетельствует о наличии у человека какой-либо патологии. Вот некоторые распространенные примеры:

• Зеленоватая расцветка – причиной может быть окисление металлических пломб или наличие в ротовой полости определенных видов грибков.
• Сероватый оттенок – результат депульпирования зубов.

• В голубоватый цвет зубы может окрашивать вода, с высоким содержанием солей железа. 

Процедура отбеливания зубов

Оптимальный цвет поверхность зубов приобретает только вследствие профессионального отбеливания зубов. При этом изменение расцветки происходит на 1,5-2 пункта по шкале Вита и не более того. 

В ходе процедуры, на зубы наносится специальный гель, с повышенным содержанием активного кислорода, который, высвобождаясь, влияет на пигментацию дентина и, тем самым меняет оттенок зубов.

Процесс, сам по себе, достаточно простой, однако иногда может быть вреден для зубов. Соответственно, перед прохождением процедуры стоит проконсультироваться со стоматологом, который определит наличие или отсутствие противопоказаний. 

Процедура отбеливания необходима в самых разных жизненных ситуациях, так как любой непривычный оттенок зубов считается эстетическим недостатком. К примеру, нередко «голливудская улыбка» или так называемый здоровый цвет зубов является необходимым условием для трудоустройства на престижную работу. Понятно, что в такой ситуации люди без промедления соглашаются на процедуру отбеливания.

Тест по цвету элементов

— знаете ли вы цвета элементов?

1. Углерод бывает прозрачного алмаза и серого графита. Однако наиболее распространенный цвет чистого углерода:

.

Верный Неправильный

Большая часть углерода содержится в древесном угле и аморфной саже.

2. Бром — единственный неметаллический элемент, который при комнатной температуре является жидкостью. Цвет брома:

Верный Неправильный

Бром имеет характерный красновато-коричневый цвет, которого нет ни в одном другом чистом элементе.

3. Хлор газ:

Верный Неправильный

4. Какой цвет не является типичным для фосфора?

Верный Неправильный

Фосфор — неметалл. Он выглядит по-разному, но не похож на металл. Черная форма имеет легкий металлический блеск, но не похожа на золото.

5. Фтор:

Верный Неправильный

Вообще-то это вопрос с подвохом.Если газа достаточно, фтор очень похож на хлор, только немного более коричневый. При низком давлении фтор и почти любой другой газ кажется бесцветным.

6. Цвет чистого радия:

Верный Неправильный

Радий — это блестящий белый металл. Однако он может окислить более темный цвет, поэтому, если вы угадали серый цвет, это неплохо. Зеленое свечение, связанное с радием, не от элемента. На самом деле это люминофор, который поглощает энергию радиоактивного распада и использует ее для излучения света.

7. Чистая медь есть?

Верный Неправильный

Медь — единственный металл, имеющий красноватый цвет в чистом виде. Сплавы, такие как красное золото и бронза, приобретают свой цвет, потому что содержат некоторое количество меди.

8. Бериллий цветной:

Верный Неправильный

Бериллий серый и загадочный. Он не совсем черный, но это было справедливое предположение.

9. Элементарная сера —

Верный Неправильный

Твердая сера желтого цвета.Однако расплавленная жидкость имеет оранжево-красный цвет. Если вы догадались, представьте, что вы ответили правильно!

10. Твердый йод есть?

Верный Неправильный

Газообразный йод красивого пурпурного цвета. Жидкость и твердое вещество имеют более глубокий цвет. Цвет твердого вещества от фиолетового до почти металлического на вид.

Викторина по цвету элементов

Вы получили:% Верно. Вид невежественного о цветах элементов

Гаэль Конрад / Getty Images

Хорошая попытка! Вы приложили усилия, чтобы пройти тест, поэтому вы узнали о цветах элементов.Если вас когда-либо просят угадать цвет неизвестного элемента, скажите, что это серебристый или серый. Около 75% элементов в таблице Менделеева — это металлы серебристого цвета.

Куда вы можете пойти дальше? Начните свое путешествие, изучая элементы, рассматривая те, которые существуют в виде жидкостей. Готовы к викторине? Посмотрите, какой элемент алхимии подходит вашей личности.

Поделитесь своими результатами

Викторина по цвету элементов

Вы получили:% Верно. Комфортно с элементами цвета

Thinkstock Images / Getty Images

Молодец! Вы знакомы с появлением некоторых элементов в таблице Менделеева.Или, если нет, то вы хорошо угадываете, как выглядят элементы, на основе того, что вы о них знаете.

Куда вы можете пойти дальше? Вы можете просмотреть фотогалерею элементов, чтобы увидеть элементы во всей их красе. Готовы к еще одной викторине? Посмотрите, какой элемент лучше всего подходит вашей личности. Или, поскольку теперь вы знаете цвета, посмотрите, сможете ли вы определить, какой элемент основан на его изображении.

Поделитесь своими результатами

Викторина по цвету элементов

Вы получили:% Верно.Победитель викторины «Цвета элементов»

Гаэль Конрад / Getty Images

Отлично! Вы так много знаете о цветах элементов, что это практически пугает. Кроме того, вы, вероятно, понимаете, что большинство из них — серые или серебряные металлы, так что это всегда хорошее предположение.

Если хотите, вы можете просмотреть основные факты о химических элементах. Готовы к еще одной викторине? Посмотрите, как много странной науки вы знаете. Вы можете узнать что-то новое!

Поделитесь своими результатами

Наука оживает: химия / эксперименты

Галогены цветные газообразные соединения

Хорошо известно, что галогены цветные низкокипящие соединения, с окраской, которая становится все более насыщенной при переходе с фтора на йод.Но интересен цвет межгалогенные соединения. У них также есть интересные цвета в паре. фаза.

Если ограничиваться галогенами Cl, Br и I, то возможны следующие интергалогены: BrCl, ICl, ICl ₃ , IBr. Сделать эти интергалогены из родительских галогенов несложно. Родитель галогены просто нужно смешать, а затем межгалогенные соединения образуется в равновесных реакциях. Для BrCl, ICl и IBr равновесие далеко в сторону межгалогенного соединения.

При комнатной температуре жидкий ICl содержит только 0,4% в качестве родительских галогенов. Жидкий IBr, температура чуть выше комнатной, содержит примерно 10% своего веса в виде родительских галогенов. Газообразный BrCl также содержит некоторые свободные родительские галогены, но это соединение достаточно стабильный, чтобы определить его точку кипения.

ICl ₃ находится в равновесии с ICl и Cl ₂ . Это соединение может существовать только в атмосфере почти чистый Cl ₂ .При более низких концентрациях хлора соединение быстро теряет хлор (дело десятков секунд).

BrCl представляет собой газообразное соединение при комнатной температуре, имеет золотисто-желтого / оранжевого цвета и кипит при +5 C. ICl представляет собой темно-коричневую жидкость / твердое вещество при комнатной температуре, плавящееся при 27 C и закипает при 97 C, с коричневым паром. IBr — темно-красное твердое вещество, которое плавится при 41 ° C и закипает при 116 ° C с очень темно-красным паром. На более высоком при разбавлении цвет его пара — кирпично-красный.ICl ₃ желтый твердое вещество, которое не испаряется. При нагревании разлагается на ICl и Cl ₂ . Только в атмосфере хлора под высоким давлением (16 атм) его можно плавить при 101 С.

Информация о стабильности, температурах плавления и кипения. баллов, взяты из следующей книги: Greenwood, N. N .; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов , 2-е издание. ISBN 0-7506-3365-4, страницы 825 и 828.Информация о цветах, однако, очень приблизительна. соответствует экспериментальным результатам, показанным ниже. Цвета на самом деле больше интереснее, чем можно было бы сделать вывод из книги.

Производство брома хлорид

Это легко сделать, добавив бром в бутылку, наполненную хлором. Для этого эксперимента бутылка 250 мл (при полном заполнении — почти 300 мл) полностью залиты сухим газообразный хлор.Этот сухой газообразный хлор изготавливается из хлора для плавательных бассейнов. таблетки и немного разбавленной соляной кислоты, при этом газ проходит через длинная холодная стеклянная трубка для конденсации большей части воды на стекле.

В этот баллон с газообразным хлором, добавляется примерно 0,5 мл жидкого брома, что составляет примерно 70% теоретического количества необходимого брома. После добавления брома Бутылка сразу закрывается крышкой с тефлоновой прокладкой.Когда добавляется бром, и тогда удивительно видеть, как быстро бром кажется испариться. На самом деле он реагирует с хлором с образованием BrCl, который газообразный при комнатной температуре. Всего за несколько секунд весь бром уходит и прореагировал с хлором. Газовая смесь в баллоне становится под давлением. Это связано с тем, что добавление брома приводит к большому количество добываемого дополнительного газа. Каждая молекула хлора, которая реагирует с бромом, приводит к двум молекулам BrCl.

На рисунке ниже изображена бутылка с газообразный хлорид брома, с некоторым избытком хлора, избыточное давление выпускается. Цвет этого соединение намного светлее, чем цвет эквивалентного количества брома пар, он золотисто-желтый, а не красно-коричневый.

Очень поучительно наличие всех трех соединений Cl ₂ , BrCl и Br ₂ вместе на одной картинке.Контраст между Цветовая гамма трех соединений довольно крупная. На рисунке ниже показан сфера, заполненная паром брома и примерно 0,5 мл жидкости брома, баллон с BrCl-газом и баллон 500 мл с почти чистый Cl ₂ . На картинке также видно, что бром имеет более темный цвет. цвет: сфера имеет гораздо меньший диаметр, чем бутылка, но все же имеет более темный цвет. Хлор имеет самый слабый цвет.Хотя самая большая бутылка используется для чистого хлора, его цвет все еще очень слабый.

Газ BrCl — очень плотный газ по сравнению с плотность воздуха. В следующем видео показано, как этот газ может быть налил из бутылки: заливка BrCl (размер загрузки примерно 2 Мбайта).

Производство йода хлорид

Есть только один хлорид брома, но два разных хлориды йода известны.Один из них — монохлорид йода, который является очень темно-коричневое твердое вещество / жидкость, а другое — желтое твердое вещество, очень нестабильное соединение, трихлорид йода, которое можно хранить только в атмосфера хлора.

Монохлорид йода можно получить, удерживая йод в течение некоторого времени в атмосфере хлора. Затем твердое вещество абсорбирует хлор и сжиженные вещества, образующие ICl. Когда он выдерживается под хлором в течение более длительное время образуется твердое вещество желтого цвета ICl ₃ .Когда атмосферу хлора удаляют, затем ICl ₃ разлагается до ICl и Cl ₂ .

В этом эксперименте часть жидкого ICl переходит в бутылку, и эту бутылку нагревают под горячим краном, чтобы получить приличная концентрация паров ICl. На картинке ниже изображена бутылка с паром ICl и жидким ICl на дне, и еще некоторое количество жидкого ICl на стеклянная стена.

Цвет пара ICl напоминает цвет паров брома очень много.Однако соединение несколько менее летучее. чем бром, и цвет немного более коричневый вместо красно-коричневого. Это сходство ICl с Br ₂ ввело в заблуждение первооткрывателя. брома. Он думал, что его соединение было ICl.

Образование ICl и ICl3 весьма интересно в свой собственный. Его сделали, поместив немного йода в толстую пробирку и большая бутылка с 500 мл газообразного хлора (см. эксперимент выше) вверх дном вниз над пробиркой.На рисунках ниже показано начальное количество йод (с небольшими кусочками, прилипшими к стеклу) и ситуации, после выдерживания баллона с хлором над пробиркой в ​​течение некоторое время:

Очень интересно наблюдать за формированием дендритные «щупальца». Желтое соединение, прилипшее к стеклу, — это ICl ₃ , темная жидкость — ICl.

Образование ICl и ICl3 показано на видео. также: IClx.avi (размер загрузки примерно 1,9 МБ).

Еще один хороший эксперимент с ICl и ICl ₃ , который показывает больше свойств этих соединений доступен здесь.

Производство бромистого йода

Для этого эксперимента использовались три пробирки, одна заполнен бромом (200 мг), другой заполнен смесью излишков бром и йод в прим.Молярное соотношение 1,5: 1 (200 мг + 200 мг), и последняя заполнена йодом (300 мг). Пробирка с йодом и бром сначала осторожно нагревают, чтобы смешать соединения и получить жидкость, из которой легко удаляется избыток брома. Затем пробирки позволяют снова остыть, что приводит к следующему запуску ситуация:

В левой пробирке осталось немного жидкости. бром и его пары.Средняя пробирка содержит твердый бромид йода. и пары брома из избытка брома (осторожно отводимые небольшой нагрев). Правая пробирка содержит твердый йод.

Далее все три пробирки нагреваются намного больше сильно. Это приводит к очень сильному кипению бромида йода и медленнее закипание йода, хотя нагрев этого был даже немного сильнее. Результат нагрева показан на следующем видео: нагревание йода и его бромида (размер загрузки ок.3,5 МБ).

После этого сильного нагревания пробирки оставляют снова остыть. Теперь хорошо видны цвета разных паров, всего через несколько секунд после нагрева и примерно через 30 секунд. В слева — бром, в середине — бромид йода, а справа — йод.

После длительного охлаждения пары в пробирки мягких, но красивых цветов:

Когда пробиркам дают остыть в комнате температуры, то они выглядят следующим образом.

Бромид йода все еще имеет видимые пары на комнатная температура. Цвет этого пара отличается от цвета бром. У йода практически нет видимых паров при комнатной температуре. Когда один действительно внимательно смотрит на пробирку с йодом, то бледно-лиловый цвет можно наблюдать. Цвет паров брома стал таким слабым, потому что большая часть пара диффундировала из пробирки.

Крупный план паров трех пробирок, когда они все еще теплые, как показано на картинке ниже.Контраст паровые краски очень хороши.

Галогены в водном растворе и реакции их замещения | Эксперимент

Галогены в небольшой степени реагируют с водой, образуя кислые растворы с отбеливающими свойствами. Они также подвергаются окислительно-восстановительным реакциям с галогенидами металлов в растворе, вытесняя менее реактивные галогены из своих соединений. Эти реакции вытеснения используются для установления порядка реактивности вниз по 17-й группе периодической таблицы.

Эта серия простых экспериментов иллюстрирует некоторые химические свойства галогенов после введения в физические свойства элементов Группы 17. Это может быть демонстрация или классный эксперимент.

Исследование растворимости галогенов в неполярном растворителе может быть опущено или показано только в качестве демонстрации.

Если упражнение проводится в качестве демонстрации, оно должно занять около 15 минут. Если это будет классный эксперимент, вы должны выделить 30 минут.

Оборудование

Аппарат

• Защита глаз
• Штатив для пробирок на 10 пробирок
• Пробирки x10
• Пробковые или резиновые заглушки по размеру, 4 шт.
• Пластиковые пипетки-капельницы x6
• Плитка белая
• Белая плитка
• Стеклянный стержень
• Бумажное полотенце или салфетка

Химия

• Около 10 см ³ каждого из следующих растворов галогенов в закрытых пробирках (см. Примечания 1 и 2):
  • Хлорная вода, 0.1% (мас. / Об.) (ВРЕДНО)
  • Бромная вода, 0,1% (мас. / Об.) (ВРЕДНО)
  • Раствор йода, 0,1 М
• Половина пробирки с 0,1 М растворами каждого из следующих веществ:
  • Хлорид калия
  • Калия бромид
  • Иодид калия
• Универсальная индикаторная бумага (полоски примерно 2 см), 3 шт.

Дополнительно

• Циклогексан (ОГНЕОПАСНЫЙ, ВРЕДНЫЙ, ОПАСНЫЙ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ) или другой подходящий неполярный растворитель, около 10 см ³ (см. Примечание 1)

Примечания к химическим веществам

1. Каждой группе студентов должны быть предоставлены пробирки с пробками, содержащие около 10 см ³ каждого из водных растворов галогенов и одного раствора циклогексана (по желанию).
2. Растворы галогенов можно дополнительно разбавить, чтобы минимизировать количество выделяемых паров хлора или брома, но не следует разбавлять их настолько, чтобы их отличительный цвет не был четко виден в пробирках (для хлорной воды может потребоваться белый фон).
3. По окончании экспериментов все смеси и растворы должны быть возвращены в подходящий контейнер для отходов в вытяжном шкафу для безопасной утилизации.

Примечания по технике безопасности, охране здоровья и технике безопасности

• Прочтите наше стандартное руководство по охране труда и технике безопасности.
• Всегда используйте защитные очки.
• Позаботьтесь о том, чтобы ограничить воздействие паров хлора и брома на учащихся. У некоторых учащихся с респираторными проблемами может проявляться аллергическая реакция на хлор, начало которой может быть отложено.
• Хлорная вода, Cl ₂ (водн.) — см. CLEAPSS Hazcard HC022b и книгу рецептов CLEAPSS RB025. Сам раствор является НИЗКОЙ ОПАСНОСТЬЮ, но газообразный хлор (ТОКСИЧНЫЙ, ОПАСНЫЙ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ) улетучивается, поэтому маркировка ВРЕДНО будет разумной.
• Бромная вода, Br ₂ (водный), (ВРЕДНО) — см. CLEAPSS Hazcard HC015b и книгу рецептов CLEAPSS RB017.
• Раствор йода, I ₂ (водный) — см. CLEAPSS Hazcard HC054 и CLEAPSS Recipe Book RB050. Раствор йода — это на самом деле йод, растворенный в водном растворе йодида калия.
• Растворы хлорида калия, KCl (водн.), Бромида калия, KBr (водн.) И йодида калия, KI (водн.) — НИЗКАЯ ОПАСНОСТЬ — см. CLEAPSS Hazcard HC047b и CLEAPSS Recipe Book RB068.Если соли калия недоступны, можно использовать натриевые соли. Концентрацию раствора йодида калия следует отрегулировать так, чтобы он давал светло-коричневый раствор при добавлении хлорной воды. Если реагенты слишком концентрированы, вместо коричневого раствора часто образуется черный осадок йода.
• Циклогексан, C ₆ H ₁₂ (л), (ОЧЕНЬ ВОСПЛАМЕНЯЮЩИЙСЯ, ВРЕДНЫЙ, ОПАСНЫЙ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ) — см. Карту опасности CLEAPSS HC045b.

Процедура

Галогены в воде и углеводородном растворителе (необязательно)

1. Налейте около 2 см ³ каждого из водных растворов галогенов в отдельные пробирки.Добавьте равные объемы углеводородного растворителя в каждую пробирку, закройте пробирку и, удерживая большой палец над пробкой, встряхните смесь, перевернув пробирку несколько раз.
2. Дайте двум слоям осесть. Наблюдайте и записывайте цвет каждого слоя. Может потребоваться снова встряхнуть пробирки для переноса большего количества галогена из воды в углеводородный слой.

Кислотные и отбеливающие свойства растворов галогенов

1. Положите кусок универсальной индикаторной бумаги на белую плитку.С помощью стеклянной палочки нанесите каплю хлорной воды на бумагу. Обратите внимание на цвет бумаги и запишите его.
2. Протрите стеклянный стержень и плитку бумажным полотенцем или салфеткой. Положите на плитку свежий кусок индикаторной бумаги и с помощью стеклянной палочки нанесите на нее каплю бромной воды. Обратите внимание на цвет бумаги.
3. Повторите шаг 2, используя раствор йода.

Реакции вытеснения

1. С помощью пластиковой пипетки нанесите две капли раствора хлора в каждую из трех ямок на плитке для пятен, как показано ниже.Таким же образом, используя чистую пластиковую пипетку для каждого раствора, добавьте бромную воду и раствор йода к плитке для пятен.

Показать в полноэкранном режиме

2. Добавьте две капли раствора хлорида калия в каждую из трех ямок в столбце 1 плитки. Наблюдайте и записывайте любые происходящие изменения цвета.
3. Добавьте две капли раствора бромида калия в каждую из трех ямок в столбце 2 плитки. Наблюдайте и записывайте любые происходящие изменения цвета.
4. Добавьте две капли раствора йодида калия в каждую из трех ямок в столбце 3 плитки. Наблюдайте и записывайте любые происходящие изменения цвета.

Дополнительно

5. Для реакций, в которых предполагается образование брома или йода, реакцию можно повторить с 2 см ³ каждого раствора в пробирке, а затем можно добавить гексан для подтверждения присутствия брома или йода.

Учебные заметки

Таблица результатов, подобная приведенной ниже, может использоваться для записи результатов.Он был завершен с ожидаемыми наблюдениями.

	Цвет после встряхивания с углеводородным растворителем	Влияние на индикаторную бумагу	Реакция с раствором хлорида калия	Реакция с раствором бромида калия	Реакция с раствором иодида калия
Хлор	Водный слой: от бледно-желто-зеленого до бесцветного Углеводородный слой: от бесцветного до бледно-желто-зеленого	Становится красным, затем быстро обесцвечивается	Нет реакции	Появляется желто-оранжевый цвет брома	Появляется коричневый цвет йода
Бромная вода	Водный слой: от желто-оранжевого до бесцветного Углеводородный слой: от бесцветного до бледно-желто-оранжевого	Становится красным, затем медленно обесцвечивается	Нет реакции	Нет реакции	Цвет темнеет от желто-оранжевого до коричневого
Раствор йода	Водный слой: от коричневого до бесцветного Углеводородный слой: от бесцветного до фиолетового	Бумага морилка коричневая	Нет реакции	Нет реакции	Нет реакции

Галогены более растворимы в углеводородах и перемещаются в этот верхний слой при встряхивании с углеводородным растворителем.Для хлора и брома цвет не меняется. Вам может понадобиться белый фон, чтобы увидеть цвет раствора хлора. Однако для йода наблюдается изменение цвета от коричневого в воде до пурпурного в углеводородном слое.

Если между раствором галогена и раствором галогенида не происходит реакции замещения, может наблюдаться некоторое осветление цвета раствора, что можно объяснить эффектом разбавления.

Позаботьтесь о том, чтобы ограничить воздействие паров хлора и брома на учащихся.У некоторых учащихся с респираторными проблемами может проявляться аллергическая реакция на хлор, начало которой может быть отложено.

Йод наименее растворим в воде из галогенов. Он более растворим в растворе йодида калия, поэтому «раствор йода» здесь на самом деле йод в растворе йодида калия.

Обратите внимание студентов на сходство между цветом паров йода и его цветом в неполярном растворителе. Молекулы полярной воды взаимодействуют с молекулами йода, изменяя длину волны света, которую они поглощают.

Все три галогена реагируют с водой с образованием сильной кислоты (HX) и слабой кислоты (HOX), которая обладает отбеливающими свойствами и является окислителем.

X ₂ (водн.) + H ₂ O (л) → HX (водн.) + HOX (водн.)

Степень реакции снижается в группе 17. С йодом она настолько мала, что кислотные и отбеливающие свойства раствора не наблюдаются в этом эксперименте.

В реакциях замещения хлор вытесняет бром и йод из их соединений, а бром замещает йод.Например:

Cl ₂ (водн.) + 2KI (водн.) → I ₂ (водн.) + 2KCl (водн.)

Таким образом, реакционная способность будет следующей: хлор> бром> йод. Более продвинутая обработка идентифицирует галогены как окислители, принимающие электрон для образования галогенид-ионов:

Cl ₂ (водн.) + 2I ^— (водн.) → I ₂ (водн.) + 2Cl ^— (водн.)

Вопреки мнению многих студентов, эта реакция не имеет ничего общего с реакционной способностью калия «захватить» хлор.Калий присутствует здесь только в виде очень инертных ионов калия (ионов-наблюдателей) в растворе.

Элемент Бром — Атом брома

Общие
Имя, символ, число	бром, Br, 35
серии	галогены
Группа, Период, Блок	17 (VIIA), 4, стр.
Плотность, твердость	3119 кг / м 3 (300 K) , NA
Внешний вид	Газ: красно-коричневый твердый: металлический блеск
Атомные свойства
Атомный вес	79.904 а.е.м.
Атомный радиус (расч.)	115 (94) вечера
Ковалентный радиус	114 вечера
радиус Ван-дер-Ваальса	185 вечера
Электронная конфигурация	[Ar] 3d 10 4s 2 4p 5
e — на уровень энергии	2, 8, 18, 7
Степени окисления (оксид)	1,5 (сильная кислота)
Кристаллическая структура	ромбический
Физические свойства
Состояние вещества	твердое вещество при STP, жидкость при комнатной температуре (немагнитное)
Температура плавления	265.8 К (19 Ф)
Точка кипения	332 К (138 F)
Молярный объем	19,78 10 -6 м 3 / моль
Теплота испарения	15,438 кДж / моль
Теплота плавления	5,286 кДж / моль
Давление пара	5800 Па при 280.1 К
Скорость звука	206 м / с при 293,15 К
Разное
Электроотрицательность	2,96 (шкала Полинга)
Удельная теплоемкость	480 Дж / (кг * К)
Электропроводность	нет данных
Теплопроводность	0.122 Вт / (м * К)
1 st потенциал ионизации	1139,9 кДж / моль
2 nd потенциал ионизации	2103 кДж / моль
3 rd потенциал ионизации	3470 кДж / моль
4 th потенциал ионизации	4560 кДж / моль
5 th потенциал ионизации	5760 кДж / моль
6 th потенциал ионизации	8550 кДж / моль
7 th потенциал ионизации	9940 кДж / моль
8 th потенциал ионизации	18600 кДж / моль
Единицы СИ и STP используются, если не указано иное.

Бром — химический элемент в периодической таблице, которая имеет символ Br и атомный номер 35. Элемент галогена, бром — красная летучая жидкость в помещении. температура, при которой происходит реакция между хлором и йодом. Этот элемент в жидкости опасен для тканей человека. состояние, и его пары раздражают глаза и горло.

Известные характеристики

Бром — единственный жидкий неметаллический элемент при комнатной температуре. Это тяжелая, подвижная жидкость красновато-коричневого цвета, которая испаряется. легко при стандартной температуре и давлении в красном паре (по цвету напоминает диоксид азота), имеющий сильный неприятный запах. Галоген, бром химически похож на хлор, но менее активен (однако более активен, чем йод).Бром хорошо растворяется в воде или сероуглероде (образует красный решение). Он легко связывается со многими элементами и имеет прочную отбеливающее действие.

Бром обладает высокой реакционной способностью и является мощным окислителем. в присутствии воды. Активно реагирует с аминами, алкены и фенолы, а также алифатические и ароматические углеводороды, кетоны и кислоты (они бромируются добавлением или замена).Безводный, содержащий многие металлы и элементы. бром менее реакционноспособен, чем влажный бром; однако сухой бром активно реагирует с алюминием, титаном, ртутью, а также щелочноземельными и щелочными металлами.

Приложения

Элементарный бром используется для производства самых разных соединения брома, используемые в промышленности и сельском хозяйстве. Традиционно наибольшее использование брома было в производстве 1,2-дибромэтана. который, в свою очередь, использовался в качестве антидетонационного агента бензина для этилированные бензины до того, как они были в значительной степени прекращены из-за экологические соображения.

Бром также используется в производстве фумигантов, огнезащитных средств, составы для очистки воды, красители, лекарственные средства, дезинфицирующие средства, бромиды неорганические для фотографии и др.

Бром используется для производства бромированного растительного масла, которое используется в качестве эмульгатора во многих безалкогольных напитках со вкусом цитрусовых.

История

Бром (гр. бром для зловоние) был обнаружен Антуаном Баларом на солончаках Монпелье в 1826 году, но не производился в больших количествах до 1860.

появление

Бром присутствует в природе в виде бромидных солей в очень диффузных количествах в земной коре. За счет выщелачивания накопились бромистые соли. в морской воде (85 частей на миллион), и может быть экономически извлечен из рассольные скважины и Мертвое море (до 5000 промилле).

Приблизительно 500 миллионов килограммов (350 миллионов долларов США) бром производится в год (2001 г.) во всем мире с США Штаты и Израиль являются основными производителями.

Меры предосторожности

Элементарный бром является сильным раздражителем и в концентрированном виде образуют болезненные волдыри на открытых участках кожи и особенно слизистые оболочки.Даже низкие концентрации паров брома (от 10 частей на миллион) может влиять на дыхание, а вдыхание — в значительной степени. количество брома может серьезно повредить дыхательную систему.

Соответственно, всегда следует носить защитные очки и следить за тем, чтобы адекватная вентиляция при работе с бромом.

Переработка

Из-за высокой стоимости бром обычно рециклируется. чем выбрасывать в окружающую среду.

Список литературы

Внешняя ссылка

Недвижимость и использование — StudiousGuy

Бром — третий по легкости галоген, расположенный между хлором и йодом в 17-й группе периодической таблицы. Свойство, которое делает бром исключительно особенным по сравнению с другими галогенами, заключается в его существовании в виде красно-коричневой жидкости при комнатной температуре.Фактически, бром — один из двух элементов, которые существуют в жидком состоянии при комнатной температуре, а вторым является ртуть. Красно-коричневый жидкий бром является вязким и токсичным по своей природе и имеет удушающий запах. Как и другие галогенные элементы, бром также обладает высокой реакционной способностью и, следовательно, не существует в своей элементарной форме в естественной земной коре. Однако на дне океана он довольно распространен в сложных формах. Как и хлор, бром также образует минеральные соли, растворимые в воде и органических растворителях.Приблизительное содержание соединений брома в океанах составляет почти одну треть от содержания соединений хлора, обнаруженных в океанах. В земной коре это 44-й элемент по распространенности с приблизительной плотностью 2,4 частей на миллион.

Указатель статей (Нажмите, чтобы перейти)

Открытие и присвоение имен

Антуан Жером Балар, 1870-е годы

Первым, кто официально объявил об открытии брома, был Антони Балард.Однако он был не первым, кто это обнаружил. В 1825 году Карл Лоуиг, исследователь из Гейдельбергского университета в Цюрихе, приготовил жидкость из соленой воды, смешав ее с диэтиловым эфиром и пропустив через нее хлор. После отгонки эфира из раствора у него осталась красно-коричневая жидкость, которую он принес в лабораторию своему профессору Леопольду Гмелину. Гмелин попросил его приготовить этот раствор в больших количествах, чтобы они могли изучить его свойства. Тем временем другой профессор химии в College De France, Антони Балар, объявил об открытии брома в своей статье «Annales de Chimie et Physique».«Он проводил эксперименты с золой морских водорослей для получения йода, но, к своему удивлению, он также обнаружил бром в дистиллированном растворе золы морских водорослей, когда он пропитал его хлором.

Карл Якоб Лоуиг

Имя брома так же сложно, как и его открытие. Некоторые источники предполагают, что Антони Баллард изменил название с «мурид» на «бром» в связи с греческим словом, обозначающим зловоние в одной из его следующих статей о броме, в то время как другие предполагают, что французский химик и физик Жозеф-Луи Гей-Лузак предложил название «бром» из-за резкого запаха.{81} {Br} имеют значительные периоды полураспада 17,7 мин, 4,421 часа и 35,28 часа соответственно. Эти радиоактивные изотопы могут быть произведены в лаборатории путем захвата электронов. Пока радиоизотопов с массой нет. менее 79 предпочитают распадаться на селен в процессе захвата электронов, а те, у которых масса нет. более 81 предпочитают распадаться на криптон в процессе бета-распада.

Свойства брома

Бром принадлежит к 17-й группе периодической таблицы Менделеева, иначе известной как семейство галогенов.Как и другие члены семейства галогенов, такие как фтор, хлор, йод и астат, бром также на один электрон меньше, чем его оптимальная электронная конфигурация, из-за чего он показывает много сходств по своим свойствам с другими элементами 17-й группы.

Физические свойства

Бром — это элемент периодической таблицы с атомным номером. {5}.Как и другим галогеновым элементам, брому необходимо либо получить 1 электрон, либо потерять 5 электронов для достижения стабильной электронной конфигурации. Таким образом, наиболее распространенные окислительные состояния брома — -1 и +5. Однако в некоторых случаях также может наблюдаться степень окисления +3, +1 и +7. Электроотрицательность брома меньше, чем у хлора и фтора, поэтому он умеренно окисляет по сравнению с последними. И наоборот, это лучший восстановитель, чем хлор. Давайте разберемся в этих свойствах с помощью следующих реакций.{-} + {HOBr}

2. Реакция брома с воздухом

Бром не реагирует с молекулой кислорода {O} _ {2} и молекулой азота {N} _ {2} в воздухе. Однако он реагирует с озоном при -78 ° C, образуя оксид брома (IV), {BrO} _ {2}

{Br} _ {2} (l) + 2 {O} _ {3} (g) → 2 {BrO} _ {2} (s) + {O} _ {2} (g)

Бром реагирует с оксидом углерода, CO, образуя {COBr} _ {2}.

{Br} _ {2} (l) + {CO} (g) → {COBr} _ {2} (l)

3. Реакция брома с водородом

Водород реагирует с {Br} _ {2} с образованием бромистого водорода.Реакция протекает медленно при комнатной температуре и ускоряется с повышением температуры.

{H} _ {2} (г) + {Br} _ {2} (г) → 2 {HBr} (г)

4. Реакция брома с галогенами

Бром, {Br} _ {2}, реагирует с фтором, {F} _ {2} в газовой фазе, образуя BrF. Продукт трудно получить в чистом виде, поскольку BrF реагирует сам с собой, образуя {Br} _ {2}, {BrF} _ {3} и {BrF} _ {5}.

{Br} _ {2} (г) + {F} _ {2} (г) → 2 {BrF} (г)

3 {BrF} (г) → {Br} _ {2} (l) + {BrF} _ {3} (l)

5 {BrF} (г) → 2 {Br} _ {2} (л) + {BrF} _ {5} (л)

Используя избыток фтора при 150 ° C, бром будет реагировать с фтором с образованием {BrF} _ {5}.

{Br} _ {2} (l) + 5 {F} _ {2} (g) → 2 {BrF} _ {5} (l)

Из фтористых соединений брома (BrF, BrF3, BrF5) наибольшее практическое значение имеет BrF3, поскольку он используется для фторирования органических веществ.

Хлор, {Cl} _ {2}, реагирует с бромом, {Br} _ {2}, в газовой фазе, образуя нестабильный хлорид брома (I), {ClBr}.

{Cl} _ {2} (г) + {Br} _ {2} (г) → 2 {ClBr} (г)

Бром, {Br} _ {2}, реагирует с йодом, {I} _ {2} при комнатной температуре, образуя иодид брома (I), {BrI}.

{Br} _ {2} (l) + {I} _ {2} (s) → 2 {BrI} (s)

5. Реакция брома с органическими соединениями

Бром легко присоединяется к непредельным соединениям. Такие реакции обычно проводят при низкой температуре, чтобы избежать побочных реакций замещения. Хотя катализатор обычно не требуется, для ускорения реакции можно использовать ультрафиолетовое излучение или высокую температуру. Реакция электрофильного ароматического замещения на сегодняшний день является наиболее важным типом ароматического бромирования.В присутствии катализатора бром реагирует с ароматическими соединениями с образованием арилбромидов и бромистого водорода.

{ArH} + {Br} _ {2} → {ArBr} + {HBr}

Бром эффективно используется в реакциях ароматического замещения для получения соляной кислоты с помощью хлора.

2 {ArH} + {Br} _ {2} + {Cl} _ {2} → 2 {ArBr} + {HCl}

Бромирование насыщенных углеводородов и боковых алкильных цепей ароматических соединений происходит в результате цепной реакции свободных радикалов.

{Br} _ {2} → 2 {Br⋅}

Диссоциация брома может быть достигнута термически, фотолитически, с помощью гамма-лучей и с помощью пероксидных инициаторов.

{RH} + {Br⋅} → {R⋅} + {HBr}

{R⋅} + {Br} _ {2} → {RBr} + {Br⋅}

6. Реакция брома с металлами

Бром реагирует со многими металлами с образованием бромидов. Натрий устойчив в сухом броме, но пары натрия активно реагируют. Калий и цезий бурно реагируют с бромом. Бром также обладает высокой реакционной способностью по отношению к алюминию и титану. Алюминий реагирует излучением света. Магний, серебро, никель и свинец покрываются их бромидами, что предотвращает дальнейшую реакцию.{2 +} (вод.) + {Br} _ {2} (вод.) + 2 {H} _ {2} {O} (l)

Использование брома

1. Присадки к бензину

Наибольшее промышленное применение брома с начала 1920-х до конца 1980-х было в топливной промышленности в виде 1,2-дибромэтана ({C} _ {2} {H} _ {4} {Br} _ {2}). Этилендибромид или EDB широко использовался в качестве поглотителя свинца с тетралкилами для уменьшения разрушительного явления, известного как детонация двигателя. Однако после открытия канцерогенных свойств EDB его использование в качестве добавки к бензину было заменено другой менее вредной альтернативой — метил-трет-бутиловым эфиром.

2. Антипирены

Огнезащитные составы (FR) добавляются или наносятся на материал для повышения огнестойкости этого продукта. Большинство товаров повседневной жизни, таких как одежда, мебель, электроника, автомобили и компьютеры, представляют собой полимерные материалы на нефтяной основе и, следовательно, они горючие. Для соответствия нормам пожарной безопасности к этим материалам обычно применяют бромированные антипирены (BFR), чтобы повысить их огнестойкость. BFR делятся на три подгруппы в зависимости от способа включения этих соединений в полимеры: бромированные мономеры, реакционноспособные и аддитивные.Бромированный мономер, такой как бромированный стирол или бромированный бутадиен, добавляется перед полимеризацией, тогда как реактивные антипирены, такие как тетрабромбисфенол A (TBBPA), и добавки, замедляющие горение, такие как полибромированные дифениловые эфиры (PBDE) и гексабромциклододекан, представляют собой просто HBCDD. во время процесса.

3. Пестициды

1,2-дибромэтан ({C} _ {2} {H} _ {4} {Br} _ {2}) был впервые использован в 1952 году для борьбы с вредителями в зернохранилищах.Его эффективность сделала его пригодным для использования в качестве пестицида против многих почвенных вредителей, таких как нематоды, почвенные грибы, дикие сорняки, паразитические растения и некоторые почвенные насекомые. Однако использование EBD в качестве пестицида впоследствии во многих странах сократилось из-за осознания необходимости чистой окружающей среды.

Потребность в пестициде для предотвращения деградации сельскохозяйственных культур и создания пахотных земель была удовлетворена с помощью другого соединения брома, известного как бромметан (широко известный как бромистый метил, {CH} _ {3} {Br}).Благодаря низкой температуре кипения это активный газ даже при относительно низких температурах, который может проникать в почву на значительную глубину.

4. Используется в установках для бурения нефтяных и газовых скважин

Завод по добыче природного газа

Нефть и газ — это углеводороды, которые находятся в пористых камнях. Для извлечения этих масел снизу используется тяжелое буровое оборудование. Бурение требует удельного веса, необходимого для компенсации давления, чтобы избежать закрытия пор при сохранении проницаемости.Из-за их более высокой плотности, чем пресная вода, рассолы (солевые жидкости) используются при проникновении в продуктивную зону (пласт или часть пласта, содержащую экономически производимые углеводороды). Бромид кальция, бромид натрия и бромид цинка вместе называются прозрачными рассольными жидкостями. Они используются в индустрии бурения нефтяных и газовых скважин для заканчивания, пакера и жидкостей для ремонта скважин, не содержащих твердых частиц, с высокой плотностью, чтобы снизить вероятность повреждения ствола скважины и продуктивной зоны.

5. Фотографическая химия

Бромид серебра (AgBr) используется в фотографии как компонент эмульсии, которая помогает в проявлении фотографического изображения. Бромид серебра чувствителен к свету, и, будучи взвешенными в желатине, зерна бромида серебра создают фотографическую эмульсию. Под воздействием света бромид серебра разлагается и в результате сохраняет фотографическое изображение. После того, как бромид серебра создает фотографическое изображение, его нужно проявить.Зерна бромистого серебра, которые прореагировали на свет, становятся металлическим серебром, тогда как те, на которые не влияет свет, не изменяются. Эти оставшиеся зерна смываются фиксирующим раствором.

6. Красители

Древние римляне в пурпурной одежде

Возможно, первое упоминание об использовании брома восходит к библейской эпохе, когда римляне использовали красновато-пурпурный натуральный краситель под названием Тирский пурпур для окрашивания своей одежды. При производстве этого красителя они использовали морских улиток.Это был очень ценный краситель, так как потребовались тысячи улиток и большой труд, чтобы произвести всего несколько граммов его; Кроме того, он не тускнеет легко. Фактически, дорогая природа этого красителя стала символом статуса среди королевских особ двадцатого века. Позже было обнаружено, что химическим веществом, ответственным за этот королевский оттенок, было 6,6-диброминдиго. Многие соединения брома до сих пор используются в текстильной промышленности для создания элегантных оттенков одежды.

7. Фармацевтические препараты

Хотя элементарный бром токсичен по своей природе, многие безрецептурные спасающие жизнь лекарства содержат соединения брома в качестве основного ингредиента.Многие броморганические соединения используются в качестве седативных средств, поскольку ионы бромида обладают способностью снижать чувствительность центральной нервной системы. Соединения брома используются в производстве седативных, анальгетических и антигистаминных препаратов. Также они используются в различных препаратах для лечения пневмонии, кокаиновой зависимости; более того, они также используются в качестве катализатора для ускорения реакции на лекарства внутри тела. Помимо этих целей, лекарства на основе брома также поставляются тем, кто страдает сердечными заболеваниями, гиперактивностью щитовидной железы и истерией.Некоторые органические бромиды также используются в производстве дизайнерских лекарств, которые могут излечивать многие неизлечимые заболевания. Например, 5-бромурацил используется в качестве искусственного мутагена, который помогает ученым модифицировать генетические материалы, такие как ДНК.

Биологические аспекты

С физиологической точки зрения в парообразном состоянии бром очень похож на хлор. Вследствие окислительного действия вдыхание брома в концентрации 10 ppm и выше может вызвать сильное раздражение всех дыхательных путей, слизистых оболочек и глаз; вызывающие такие симптомы, как кашель, кровотечение из носа, чувство подавленности, головокружение, головная боль и, возможно, отсроченная боль в животе и диарея.Пневмония также может быть поздним осложнением тяжелого заражения.

Жидкий бром вызывает ощущение легкого охлаждения при первом контакте с кожей, за которым следует ощущение тепла. Он может оставить на коже сильные волдыри и ожоги, если сразу не удалить его путем обливания водой области контакта. Контакт с концентрированным паром также может вызвать ожоги и волдыри. Для обработки крошечных участков контакта в лаборатории 10% раствор тиосульфата натрия в воде может нейтрализовать бром, и такой раствор должен быть доступен при работе с бромом.

фактов о броме | Живая наука

Элемент № 35 с запахом, бром, является элементом в довольно большом количестве, но обладает редким свойством: это единственный неметалл, существующий в жидкой форме при комнатной температуре, и один из двух элементов (второй — ртуть), который является жидким при комнатной температуре. комнатная температура и давление.

Это 44-й по частоте элемент в земной коре, согласно Периодической таблице, с содержанием 2,4 частей на миллион по весу, согласно Chemicool.Бром присутствует в соединениях, присутствующих в морской воде, природных рассолах и соленых озерах. Месторождения брома в Соединенных Штатах находятся в скважинах с естественным рассолом в Мичигане и Арканзасе. Мировое производство оценивается примерно в 330 000 тонн в год. По данным Коалиции по образованию в области минералов, он также добывается в Израиле, России, Франции и Японии.

Бром очень вреден для атмосферы. Согласно Chemicool, атомы брома в озоновом слое в 40-100 раз более разрушительны, чем атомы хлора.До половины потерь озона над Антарктидой происходит из-за реакций с участием брома. Бромистый метил, используемый в качестве фумиганта, является крупнейшим источником озоноразрушающего брома. Около 30% брома в атмосфере образуется в результате деятельности человека, остальное — естественного происхождения.

Только факты

• Атомный номер (количество протонов в ядре): 35
• Атомный символ (в периодической таблице элементов): Br
• Атомный вес (средняя масса атома): 79.904
• Плотность : 1.805 унций на кубический дюйм (3,122 грамма на куб см)
• Фаза при комнатной температуре: жидкость
• Точка плавления: 19,4 градуса по Фаренгейту (минус 7 градусов Цельсия)
• Точка кипения: 138,0 F (58,9 C)
• Количество натуральных изотопы (атомы одного и того же элемента с разным числом нейтронов): 2. В лаборатории также создано не менее 24 радиоактивных изотопов.
• Наиболее распространенные изотопы: Br-79 (50,7% естественного содержания), Br-81 (49,3% естественного содержания.

История

Два ученых, работавшие независимо друг от друга, открыли бром в 1820-х годах, по словам голландского историка Питера ван дер Крогта.

Карл Лёвиг, немецкий студент-химик, учившийся у немецкого химика Леопольда Гмелина, выделил жидкий бром в 1825 году, взяв образец воды из соляного источника в Бад-Кройцнахе и добавив хлор, согласно Chemicool. После встряхивания раствора с эфиром Лёвиг обнаружил в растворе красно-коричневое вещество и выделил его, выпарив эфир.Гмелин посоветовал своему ученику произвести больше вещества, чтобы его можно было изучить более подробно. К тому времени, когда Лёвиг произвел больше вещества, после того, как его работа замедлилась между зимними экзаменами и отпусками, другие ученые уже опубликовали свои выводы.

По словам Питера ван дер Крогта, этот ученый, французский химик Антуан-Жером Балар, выделил бром при изучении бурых морских водорослей, известных как фукус. Согласно Chemicool, Балард взял образец рассола, в котором были обнаружены водоросли, и перегонял смесь рассола с хлором, чтобы получить темно-красную жидкость.Первоначально он думал, что это соединение хлора или йода, и когда он не смог выделить ни один элемент, он предположил, что фактически обнаружил новый элемент. Балард предложил название «мурид» от латинского слова «мурия» или рассол для своего нового элемента. Его результаты были опубликованы в 1826 году.

Кто знал?

• Согласно Chemicool, бром является галогеном. Согласно «Объясненной химии», галогеновые элементы (фтор, хлор, бром, йод и астат) никогда не встречаются в природе в одиночку и образуют соли при реакции с металлами.
• Название бром происходит от греческого слова «бромос», означающего зловоние, согласно данным Лос-Аламосской национальной лаборатории. Красновато-коричневая жидкость легко испаряется, превращаясь в красный пар с сильным запахом, напоминающим хлор.
• Согласно Lenntech, бром опасен. Он разъедает человеческие ткани в жидком состоянии, раздражает глаза и горло и очень токсичен при вдыхании в парообразном состоянии. Бром повреждает многие основные органы, включая печень, почки, легкие и желудок, а в некоторых случаях может вызвать рак.
• По данным Центров по контролю за заболеваниями, бром может всасываться в организм через загрязненную воду и пищу, вдыхая его и через кожу.
• Бром может вызвать самовоспламенение в сочетании с калием, фосфором и оловом, а также со многими химическими веществами, согласно Cameo Chemicals.
• По данным Королевского химического общества, бром находит широкое применение в различных областях, включая сельскохозяйственные химикаты, инсектициды, красители, фармацевтические препараты, антипирены, мебельную пену, бензин, пластиковые корпуса для электроники и пленочную фотографию.
• По данным Лос-Аламосской национальной лаборатории, бром используется для очистки воды, в лекарствах и в качестве дезинфицирующих средств.
• Бром также используется для сокращения выбросов ртути до 90 процентов от угольных электростанций, согласно данным форума Bromine Science Environmental Forum. Бром, добавленный в процесс, окисляет ртуть, облегчая извлечение с помощью оборудования для контроля выбросов.
• По данным Королевского химического общества, из-за токсичности и экологических проблем использование брома в качестве антипиренов и в сельском хозяйстве постепенно прекращается.
• Древние цивилизации производили дорогой пурпурный краситель из органических соединений брома, выделенных из мурекса, морской мидии, по данным лаборатории Джефферсона.
• По данным Minerals Education Coalition, человеческое тело содержит около 0,0004% брома, хотя использование брома в организме человека не известно.

Текущие исследования

Одной из областей исследований, в которых изучается бром, является его влияние на атмосферу. Ресурс, опубликованный Национальным управлением океанических и атмосферных исследований (NOAA), описывает, как бром, а также хлор разрушают молекулы озона в течение трех циклов реакции.В первом цикле реакции между хлором или монооксидом хлора, взаимодействующими с озоном, приводят к монотонному (O) или двухатомному кислороду (O ₂ ). Во втором цикле хлор также вступает в реакцию с озоном, в результате чего образуется двухатомный кислород. Третий цикл показывает реакцию брома с озоном с образованием двухатомного кислорода. Во всех этих случаях для реакций необходим солнечный свет, поэтому истощение озонового слоя сильнее в летние месяцы и значительно замедляется или прекращается в зимние месяцы, когда солнечный свет достигает полюсов минимально или вовсе отсутствует.

Существует несколько исследований, в том числе одно исследование, опубликованное в 2017 году в журнале «Атмосферная химия и физика» Бодо Вернером и др., Группой ученых из Германии, США и Великобритании. В исследовании использовались различные методы для расчета количества брома, присутствующего в атмосфере. Исследование показало, что примерно одна треть истощения озонового слоя происходит из-за брома. Согласно исследованию, соединения брома в атмосфере имеют четыре основных источника:

• естественных и антропогенных источников
• галонов
• так называемых очень короткоживущих видов (VSLS)
• неорганического брома, который был перенесен в верхние слои тропосфера

Начиная с пика 2000 года, когда уровень брома составлял приблизительно 20 частей на миллион, уровень брома в атмосфере снижался со скоростью 0.6 процентов в год. В расчетах авторов использовалось несколько ресурсов, которые были сосредоточены в тропических и субтропических регионах.

В конце 2016 года NOAA также сообщило, что уровни брома и других озоноразрушающих газов в атмосфере снижаются. В исследовании рассматривалась атмосфера над Антарктидой и средними широтами, а текущие значения сочетались с данными наблюдений, относящихся к 1970-м годам, и прогнозируемыми значениями до 2080 года. Используя значения 1980 года в качестве ориентира, исследователи прогнозируют, что озоноразрушающие газы, в основном содержащие бром и хлор , снизится до уровней 1980 года между 2040 и 2050 годами в средних широтах и ​​примерно до 2070 года над Антарктидой.Снижение уровней этих газов в атмосфере является частью продолжающихся усилий по замедлению изменения климата и содействию регенерации защитного озонового слоя.

Дополнительные ресурсы

Бром (Br) — химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду

Бром При температуре окружающей среды бром представляет собой коричневато-красную жидкость. Он имеет пар аналогичного цвета с неприятным удушающим запахом. Это единственный неметаллический элемент, который в обычных условиях является жидким, он легко испаряется при стандартной температуре и давлении в виде красного пара с сильным неприятным запахом, напоминающим запах хлора.Бром менее активен химически, чем хлор и фтор, но более активен, чем йод; его соединения аналогичны соединениям других галогенов. Бром растворим в органических растворителях и в воде. Применения Бром используется в промышленности для получения броморганических соединений. Основным из них был дибромэтан, агент для этилированного бензина, до того, как они были в значительной степени прекращены из-за экологических соображений. Другие броморганические соединения используются в качестве инсектицидов, в огнетушителях и в фармацевтических препаратах.Бром используется в производстве фумигантов, красителей, огнезащитных составов, составов для очистки воды, дезинфицирующих средств, лекарственных средств, средств для фотографии и в бромированных растительных маслах, используемых в качестве эмульгатора во многих растворимых напитках со вкусом цитрусовых. Бром в окружающей среде Бром — это природный элемент, который можно найти во многих неорганических веществах. Однако люди много лет назад начали внедрение органического брома в окружающую среду. Все эти соединения не являются естественными и могут нанести серьезный вред здоровью человека и окружающей среде. В диффузных породах земной коры бром в природе встречается в виде бромидных солей. Соли брома накапливаются в морской воде (85 частей на миллион), из которой извлекается бром. Мировое производство брома составляет более 300 000 тонн в год; тремя основными странами-производителями являются США, Израиль и Великобритания. В последнем случае его добывают из морской воды на заводе на побережье Англси, Уэльс. Бром в жидком состоянии разъедает человеческие ткани, а его пары раздражают глаза и горло.Пары брома очень токсичны при вдыхании. Человек может поглощать органический бром через кожу, с пищей и во время дыхания. Органический бром широко используется в качестве спреев для уничтожения насекомых и других нежелательных вредителей. Но они ядовиты не только для животных, против которых они используются, но и для более крупных животных. Во многих случаях они ядовиты и для человека. Наиболее важные последствия для здоровья, которые могут быть вызваны бромсодержащими органическими загрязнителями, — это нарушение работы нервной системы и нарушения генетического материала. Но органический бром может также вызывать повреждение таких органов, как печень, почки, легкие и молоки, а также вызывать сбои в работе желудка и желудочно-кишечного тракта. Некоторые формы органического брома, такие как этиленбром, могут даже вызывать рак. Неорганические бромы встречаются в природе, но в то время как они встречаются в природе, люди с годами добавили слишком много. Через пищу и питьевую воду люди поглощают большие дозы неорганического брома. Эти бромы могут повредить нервную систему и щитовидную железу. Органический бром часто применяется в качестве дезинфицирующих и защитных средств из-за их повреждающего воздействия на микроорганизмы. Когда они применяются в теплицах и на сельскохозяйственных угодьях, они могут легко смываться с поверхностными водами, что очень негативно влияет на здоровье дафний, рыб, омаров и водорослей. Органический бром также опасен для млекопитающих, особенно когда он накапливается в телах их жертв. Наиболее важными последствиями для животных являются повреждение нервов и, помимо этого, повреждение ДНК, которое также может увеличить шансы развития рака. Поглощение органического брома происходит через пищу, через дыхание и через кожу. Органический бром не подвержен биологическому разложению; когда они разлагаются, образуются неорганические бромы. Они могут повредить нервную систему при поглощении высоких доз. Раньше органический бром попадал в пищу крупного рогатого скота. Author: alexxlab Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт 2019 © Все права защищены. Карта сайта