Какие основания бывают в химии: Основания: классификация и химические свойства

Содержание

Основания: классификация и химические свойства

Основания (гидроксиды) – сложные вещества, молекулы которых в своём составе имеют одну или несколько гидрокси-групп OH. Чаще всего основания состоят из атома металла и группы OH. Например, NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)2 – гидроксид кальция и др.

Существует основание – гидроксид аммония, в котором гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону NH4+ (катиону аммония). Гидроксид аммония образуется при растворении аммиака в воде  (реакции присоединения воды к аммиаку):

NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония).

Валентность гирокси-группы – 1. Число гидроксильных групп в молекуле основания зависит от валентности металла и равно ей. Например, NaOH, LiOH, Al (OH)3, Ca(OH)2,  Fe(OH)3 и т.д.

Все основания – твёрдые вещества, которые имеют различную окраску. Некоторые основания хорошо растворимы в воде (NaOH, KOH и др.). Однако большинство из них в воде не растворяются.

Растворимые в воде основания называются щелочами. Растворы щелочей «мыльные», скользкие на ощупь и довольно едкие. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 и др.). Остальные являются нерастворимыми.

Нерастворимые основания – это амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью ведут себя, как кислоты.

Разные основания отличаются разной способностью отщеплять гидрокси-группы, поэтому признаку они делятся на сильные и слабые основания.

Сильные основания

Слабые основания

 NaOH гидроксид натрия (едкий  натр)

 KOH гидроксид калия (едкое кали)

 LiOH гидроксид лития

 Ba(OH)2 гидроксид бария

 Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)

 Mg(OH)2 гидроксид магния

 Fe(OH)2 гидроксид железа (II)

 Zn(OH)2 гидроксид цинка

 NH4OH гидроксид аммония

 Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

 и т.д. (большинство гидроксидов  металлов)

Сильные основания в водных растворах легко отдают свои гидрокси-группы, а слабые – нет.

Химические свойства оснований

Химические свойства оснований характеризуются отношением их к кислотам, ангидридам кислот и солям.

1.  Действуют на индикаторы. Индикаторы  меняют свою окраску в зависимости от взаимодействия с разными химическими веществами. В нейтральных растворах – они имеют одну окраску, в растворах кислот – другую. При взаимодействии с основаниями они меняют свою окраску: индикатор метиловый оранжевый окрашивается в жёлтый цвет, индикатор лакмус – в синий цвет, а фенолфталеин становится цвета фуксии.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

3. Вступают в реакцию с кислотами, образуя соль и воду. Реакция взаимодействия основания с кислотой называется реакцией нейтрализации, так как после её окончания среда становится нейтральной:

2KOH + H2SO4  → K2SO4 + 2H2O.

4. Реагируют с солями, образуя новые соль и основание:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4.

5. Способны при нагревании разлагаться на воду и основной оксид:

Cu(OH)2 = CuO + H2

O.

Остались вопросы? Хотите знать больше об основаниях?
Чтобы получить помощь репетитора – зарегистрируйтесь.
Первый урок – бесплатно!

Зарегистрироваться

© blog.tutoronline.ru, при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

Основания, их классификация. Химические свойства. Взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами.

 

 

 

ПЛАН ОТВЕТА:

1)     Определение оснований.

a)     Исходя из состава,

b)     Как электролита.

2)     Классификация оснований.

a)     По растворимости в воде,

b)     По силе электролита

c)     По числу гидроксильных групп,

3)     Химические свойства оснований.

a)     Действие на индикаторы,

b)     Взаимодействие с кислотными оксидами,

c)     Взаимодействие с кислотами,

d)     Разложение при нагревании,

e)     Взаимодействие с солями.

 

 

Основания – это сложные вещества, в молекулах которых атомы металла соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.

Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы.

NaOH ® Na+ + OH

Ca(OH)2 ® CaOH+ + OH ® Ca2+ + 2OH

 

Существует несколько признаков классификации оснований:

  1. В зависимости от растворимости в воде основания делят на щёлочи и нерастворимые. Щелочами являются гидроксиды щелочных металлов ( Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных металлов ( Ca, Sr, Ba ). Все остальные основания являются нерастворимыми.
  2. В зависимости от степени диссоциации основания делятся на
    сильные электролиты
    ( все щёлочи ) и слабые электролиты ( нерастворимые основания ).
  3. В зависимости от числа гидроксильных групп в молекуле основания делятся на однокислотные ( 1 группа ОН ), например, гидроксид натрия, гидроксид калия, двухкислотные ( 2 группы ОН ), например, гидроксид кальция, гидроксид меди(2), и многокислотные.

Химические свойства.

Ионы ОН в растворе определяют щелочную среду.

  1. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов:

Фенолфталеин: бесцветный ® малиновый,

Лакмус: фиолетовый ® синий,

Метилоранж : оранжевый ® жёлтый.

  1. Растворы щелочей взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей тех кислот, которые соответствуют реагирующим кислотным оксидам. В зависимости от количества щёлочи образуются средние или кислые соли. Например, при взаимодействии гидроксида кальция с оксидом углерода(IV) образуются карбонат кальция и вода:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O

Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O

А при взаимодействии гидроксида кальция с избытком оксида углерода(IV) образуется гидрокарбонат кальция:

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

  1. Все основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды, например: при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой образуются хлорид натрия и вода:

NaOH + HCl = NaCl + H

2O

Na+ + OH+ H+ + Cl = Na+ + Cl + H2O

OH + H+ = H2O.

Гидроксид меди(II) растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида меди(II) и воды:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl = Cu2+ + 2Cl + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.

Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.

  1. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на воду и соответствующий основанию оксид металла, например:

t0 t0

Cu(OH)2 = CuO + H2

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

  1. Щёлочи вступают во взаимодействие с растворами солей, если выполняется одно из условий протекания реакции ионного обмена до конца ( выпадает осадок), например: при взаимодействии гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II) образуется осадок гидроксида меди(II).

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

2OH + Cu2+ = Cu(OH)2

Реакция протекает за счёт связывания катионов меди с гидроксид-ионами.

При взаимодействии гидроксида бария с раствором сульфата натрия образуется осадок сульфата бария.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Реакция протекает за счёт связывания катионов бария и и сульфат-анионов.

Кислоты и основания — Электронный учебник K-tree

После прочтения статьи Вы сможете разделять вещества на соли, кислоты и основания. В статье описано, что такое pH раствора, какими общими свойствами обладают кислоты и основания.

Простым языком, кислота — это всё что с H, а основание — c OH. НО! Не всегда. Что бы отличать кислоту от основания необходимо… запомнить их! Сожалею. Что бы хоть как то облегчить жизнь, три наших друга, Аррениус и Бренстед с Лоури, придумали две теории, которые зовутся их именем.

Как металлы и неметаллы, кислоты и основания — это разделение веществ по схожим свойствам. Первая теория кислот и оснований принадлежала швецкому учёному Аррениусу. Кислота по Аррениусу — это класс веществ, которые в реакции с водой диссоциируют (распадаются), образовывая катион водорода H+. Основания Аррениуса в водном растворе образуют анионы OH. Следующая теория в 1923 году была предложена учёными Бренстедом и Лоури. Теория Бренстеда-Лоури определяет кислотами вещества, способные в реакции отдавать протон (протоном в реакциях называют катион водорода). Основания, соответственно, — это вещества, способные принять протон в реакции. Актуальная на данный момент теория — теория Льюиса. Теория Льюиса определяет кислоты как молекулы или ионы, способные принимать электронные пары, тем самым формируя аддукты Льюиса (аддукт — это соединение, образующееся соединением двух реагентов без образования побочных продуктов).

В неорганической химии, как правило, под кислотой имеют ввиду кислоту Бренстеда-Лоури, то есть вещества, способные отдать протон. Если имеют ввиду определение кислоты по Льюису, то в тексте такую кислоту называют кислотой Льюиса. Данные правила справедливы для кислот и оснований.

Диссоциация

Диссоциация – это процесс распада вещества на ионы в растворах или расплавах. Например, диссоциация соляной кислоты — это распад HCl на H+ и Cl.

Свойства кислот и оснований

Кислоты, содержащие водород, в водном растворе выделяют катионы водорода. Основания, содержащие гидроксид-ион, в водном растворе выделяют анион OH.

Основания, как правило, мыльные на ощупь, кислоты, в большинстве своём, имеют кислый вкус.

При реакции основания со многими катионами формируется осадок. При реакции кислоты с анионами, как правило, выделяется газ.

Часто используемые кислоты:
H2O, H3O+, CH3CO2H, H2SO4, HSO4, HCl, CH3OH, NH3
Часто используемые основания:
OH, H2O, CH3CO2, HSO4, SO42−, Cl

Сильные и слабые кислоты и основания

Сильные кислоты

Такие кислоты, которые полностью диссоциируют в воде, производя катионы водорода H+ и анионы. Пример сильной кислоты — соляная кислота HCl:

HCl(р-р) + H2O(ж) → H3O+(р-р) + Cl(р-р)

Примеры сильных кислот: HCl, HBr, HF, HNO3, H2SO4, HClO4

Список сильных кислот
  • HCl — соляная кислота
  • HBr — бромоводород
  • HI — йодоводород
  • HNO3 — азотная кислота
  • HClO4 — хлорная кислота
  • H2SO4 — серная кислота

Слабые кислоты

Растворяются в воде только частично, например, HF:

HF(р-р) + h3O(ж) → h4O+(р-р) + F(р-р) — в такой реакции более 90% кислоты не диссоциирует:
[H3O+]=[F] < 0,01M для вещества 0,1М

Сильную и слабую кислоту можно различить измеряя проводимость растворов: проводимость зависит от количества ионов, чем сильнее кислота тем она более диссоциирована, поэтому чем сильнее кислота тем выше проводимость.

Список слабых кислот
  • HF фтороводородная
  • H3PO4 фосфорная
  • H2SO3 сернистая
  • H2S сероводородная
  • H2CO3 угольная
  • H2SiO3 кремниевая

Сильные основания

Сильные основания полностью диссоциируют в воде:

NaOH(р-р) + H2O ↔ NH4

К сильным основаниям относятся гидроксиды металлов первой (алкалины, щелочные металы) и второй (алкалинотеррены, щёлочноземельные металлы) группы.

Список сильных оснований
  • NaOH гидроксид натрия (едкий натр)
  • KOH гидроксид калия (едкое кали)
  • LiOH гидроксид лития
  • Ba(OH)2 гидроксид бария
  • Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)

Слабые основания

В обратимой реакции в присутствии воды образует ионы OH:

NH3 (р-р) + H2O ↔ NH+4 (р-р) + OH(р-р)

Большинство слабых оснований — это анионы:

F(р-р) + H2O ↔ HF(р-р) + OH(р-р)
Список слабых оснований
  • Mg(OH)2 гидроксид магния
  • Fe(OH)2 гидроксид железа (II)
  • Zn(OH)2 гидроксид цинка
  • NH4OH гидроксид аммония
  • Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

Реакции кислот и оснований

Сильная кислота и сильное основание

Такая реакция называется нейтрализацией: при количестве реагентов достаточном для полной диссоциации кислоты и основания, результирующий раствор будет нейтральным.

Пример:
H3O+ + OH ↔ 2H2O
Слабое основание и слабая кислота
Общий вид реакции:
Слабое основание(р-р) + H2O ↔ Слабая кислота(р-р) + OH(р-р)
Сильное основание и слабая кислота

Основание полностью диссоциирует, кислота диссоциирует частично, результирующий раствор имеет слабые свойства основания:

HX(р-р) + OH(р-р) ↔ H2O + X(р-р)
Сильная кислота и слабое основание

Кислота полностью диссоциирует, основание диссоциирует не полностью:

NH3 (р-р) + H+ ↔ NH4

Диссоциация воды

Диссоциация — это распад вещества на составляющие молекулы. Свойства кислоты или основания зависят от равновесия, которое присутствует в воде:

H2O + H2O ↔ H3O+(р-р) + OH(р-р)
Kc = [H3O+][OH]/[H2O]2
Константа равновесия воды при t=25°: Kc = 1.83⋅10-6, также имеет место следующее равенство: [H3O+][OH] = 10-14, что называется константой диссоциации воды. Для чистой воды [H3O+] = [OH] = 10-7, откуда -lg[H3O] = 7.0.

Данная величина (-lg[h3O]) называется pH — потенциал водорода. Если pH < 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH > 7, то вещество имеет основные свойства.

Способы определения pH

Инструментальный метод

Специальный прибор pH-метр — устройство, трансформирующее концентрацию протонов в растворе в электрический сигнал.

Индикаторы

Вещество, которое изменяет цвет в некотором интервале значений pH в зависимости от кислотности раствора, используя несколько индикаторов можно добиться достаточно точного результата.

Соль

Соль — это ионное соединение образованное катионом отличным от H+ и анионом отличным от O2-. В слабом водном растворе соли полностью диссоциируют.

Что бы определить кислотно-щелочные свойства раствора соли, необходимо определить, какие ионы присутствуют в растворе и рассмотреть их свойства: нейтральные ионы, образованные из сильных кислот и оснований не влияют на pH: не отдают ионы ни H+, ни OH в воде. Например, Cl, NO3, SO2-4, Li+, Na+, K+.

Анионы, образованные из слабых кислот, проявляют щелочные свойства (F, CH3COO, CO2-3), катионов с щелочными свойствами не существует.

Все катионы кроме металлов первой и второй группы имеют кислотные свойства.

Буфферный раствор

Растворы, которые сохраняют уровень pH при добавлении небольшого количества сильной кислоты или сильного основания, в основном состоят из:

  • Смесь слабой кислоты, соответствующей соли и слабого основания
  • Слабое основание, соответствующая соль и сильная кислота

Для подготовки буфферного раствора определённой кислотности необходимо смешать слабую кислоту или основание с соответствующей солью, при этом необходимо учесть:

  • Интервал pH в котором буфферный раствор будет эффективен
  • Ёмкость раствора — количество сильной кислоты или сильного основания, которые можно добавить не повлияв на pH раствора
  • Не должно происходить нежелаемых реакций, которые могут изменить состав раствор

Тест:

Готовый кроссворд по химии — на тему «Основания»

По горизонтали
2. Химические соединения, способные отдавать катион водорода, либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи
4. В результате реакции гидроксида бария и углекислого газаобразуется вода и соль бария, именуемая по аниону …
7. Щелочи разъедают
11. Трехосновная кислота
13. -2, +5, -3 … Оксиления
14. Вещества указывающие на нахождение в растворе щелочей
17. Щелочь по другому
19. Основания cu(oh)2, zn(oh)2 являются …
24. Основания, в состав которых входит только одна гидроксогруппа
По вертикали
1. Соли фосфорной кислоты
3. При скисании виноградного сока получается какая кислота
5. Соли — продукт неполногшо замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток
6. Фенолфталеин в растворе гидроксида имеет цвет
8. Какие оксиды способны превращаться в кислоты
9. За свежесть ягоды клюквы или брусники отвечает
10. Гидроксид по-другому
12. Основания по другому называются?
15. С помощью чего нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды растворяются
16. Оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства
18. Как называются основания с валентностью гидроксы группы 2?
19. Реакция взаимодействия щелочи с водой
20. Слабая кислота с резким запахом тухлых яиц
21. Основания d-элементов, проявляют свойства как кислоты, так и основания и являются …
22. Основания бывают нерастворимые и?
23. Основания lioh, naoh, koh являются

Основания. — Химия — Подготовка к ЕГЭ

Конспект занятия «Основания.»

Основания – это электролиты, образующие в результате электролитической диссоциации в качестве анионов только анионы ОН (гидроксид-ионы). Число гидроксид-ионов, приходящихся на один катион металла, называется кислотностью основания. Соответственно, бывают однокислотные (NaOH, KOH) и многокислотные (Ca(OH)2, Fe(OH)2) основания.

Основания делятся на сильные (щелочи) и слабые. Заметные концентрации гидроксид-ионов в растворе могут создать только сильные основания – щелочи. Щелочами являются гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Наиболее часто использующиеся на практике щелочи – NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2. Все остальные основания являются слабыми. Гидроксиды бериллия и магния не являются щелочами. Причем Ве(OH)2 – амфотерный гидроксид, Mg(OH)2 – слабое основание.

Все щелочи – сильные электролиты, диссоциируют полностью и необратимо:

Ва(ОН)2  Ва2+ + 2ОН.

Диссоциация протекает по двум ступеням практически полностью.

Рассмотрим химические свойства оснований.

Общие химические свойства щелочей обусловлены наличием в их растворах гидроксид-ионов. Щелочи изменяют окраску индикаторов (фенолфталеин – малиновый; лакмус – синий; метилоранж – желтый).

В ионных уравнениях формулы щелочей следует записывать в диссоциированном виде.

Химические свойства щелочей

  1. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):

NaOH + HCl = NaCl + H2O

H+ + OH = H2O.

  1. Взаимодействие с кислотными и амфотерными оксидами:

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

2OH + SiO2 = SiO32– + H2O;

2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + Н2О.

  1. Взаимодействие с амфотерными гидроксидами:

Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]

Al(OH)3 + 3OH = [Al(OH)6]3–.

  1. Взаимодействие с солями (реакция обмена):

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3.

  1. Некоторые щелочи при нагревании разлагаются:

Ca(OH)2 CaO + H2O;

Ba(OH)2 BaO + H2O;

2LiOH Li2O + H2O.

Гидроксиды натрия и калия не разлагаются при нагревании. При температурах 323 0С и 405 0С соответственно NaOH и KOH плавятся без разложения.

Слабые основания обладают очень малой растворимостью и не могут создать заметной концентрации ионов ОН, поэтому ряд свойств, присущих щелочам для них нехарактерен. В ионных уравнениях формулы нерастворимых оснований следует записывать в недиссоциированном виде. Все это относится и к амфотерным гидроксидам.

Нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами кислот:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O;

Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O;

Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами щелочей:

Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]

Al(OH)3 + 3OH = [Al(OH)6]3–.

Кроме этого, нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды при нагревании разлагаются на соответствующий оксид и воду:

Cu(OH)2 CuO + H2O;

Zn(OH)2 ZnO + H2O.

Основания, их классификация и химические свойства в свете ТЭД

Урок химии в 8 классе
Выполнила: учитель химии высшей категории Кобытева Е.И.

Цели. Познакомить учащихся с классификацией и химическими свойствами оснований.

  • отработать умения составлять химические формулы, уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде,
  • развивать познавательный интерес к предмету и окружающим явлениям;
  • развивать навыки работы с веществами,
  • способности к сотрудничеству, общению, работе в коллективе.

Тип урока: изучение нового материала.

Формы работы учащихся: фронтальная, групповая, парная, индивидуальная.

Оборудование и реактивы. Компьютер, мультимедийный проектор;

на столах учащихся: растворы NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, LiOH, НCl, CuSO4, индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин, пробирки, стеклянная трубочка.

ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР

ХОД УРОКА

1этап. Целеполагание

«Широко распростирает химия
руки свои в дела человеческие»
М.В.Ломоносов

Фронтальная беседа.

УЧИТЕЛЬ: Совсем недавно вы начали изучать новый предмет – химию. Что изучает химия? (Слайд 1)
УЧЕНИК: Химия – это наука о веществах.
УЧИТЕЛЬ: С веществами мы сталкиваемся ежедневно в повседневной жизни (иллюстрации).
Веществ очень много: неорганических – более 500 тысяч, органических 1,5 миллиона и ежедневно синтезируются сотни новых веществ. Все вещества изучить невозможно. Поэтому вы уже научились их классифицировать. Давайте вспомним основные классы неорганических веществ. (Слайд 2)
УЧИТЕЛЬ: Один класс сложных веществ вы уже изучили. Какой?
УЧЕНИК: Кислоты.
УЧИТЕЛЬ: Сегодня нам предстоит познакомиться еще с одним классом неорганических веществ. С каким? Попробуйте догадаться сами. (Слайд 3).
Перед вами – названия некоторых веществ, с которыми вы уже встречались либо в быту, либо в тексте вашего учебника. Все они связаны с темой нашего урока. Кто догадался, какой класс мы будем изучать сегодня?
УЧЕНИК: Основания.
УЧИТЕЛЬ: Действительно, основания, щелочи – едкие вещества, что отражено в названиях некоторых из них. А вот при чем здесь мыло? Разве оно едкое? Ведь мы ежедневно им пользуемся. Попробуем разобраться сегодня и с этим вопросом.

Запись темы урока.

Чему мы научимся?

  • Определять раствор щелочи среди выданных веществ.
  • Осуществлять химические реакции с участием оснований.
  • Составлять уравнения этих реакций в молекулярной и ионной форме.

Что мы узнаем?

  • Как отличить основания от других веществ?
  • Какие бывают основания?
  • Какими свойствами обладают основания?
  • Где применяются основания?

УЧИТЕЛЬ: Как вы считаете, какие вопросы мы должны рассмотреть сегодня на уроке?

2 этап. Актуализация знаний

УЧИТЕЛЬ: Давайте вспомним, что нам уже известно об основаниях. Что такое основания?
Запишите пропущенные слова в определении оснований.
Работа в парах с опорными конспектами.
Прочитайте определение. Если у вас оно записано правильно, поставьте себе 1 балл.

Беседа. (Модуль 1)

Как дают названия основаниям?
Что вы можете сказать о физических свойствах оснований?

3 этап. Изучение нового материала. Классификация оснований.

УЧИТЕЛЬ: Рассмотрите схему классификации оснований.
(Модуль 2). По какому признаку мы уже умеем классифицировать основания?
УЧЕНИК: По растворимости.
УЧИТЕЛЬ: Рассмотрим еще 2 признака классификации оснований.

Работа с интерактивной схемой. (Модуль 2)

Задание. Дайте характеристику гидроксидам бария и алюминия по всем признакам классификации. (работа в парах) – 3 балла.

Игра «Третий – лишний» – 3 балла.
А) КОН, H2CO3, Ba(OH) 2
Б) КОН, NaOH, Ba(OH) 2
В) КОН, Сu(OH) 2, Ba(OH) 2

4 этап. Химические свойства

УЧИТЕЛЬ: Рассмотрите схему, отражающую химические свойства оснований. (Модуль 3)
Какие-то из этих реакций вам уже знакомы. Какие?
УЧЕНИК: Действие на индикаторы, взаимодействие с кислотой.

  1. Действие на индикаторы.

Групповая работа. Лабораторный опыт 1.Испытайте раствор выданной вам щелочи фенолфталеином. Запишите наблюдения в таблицу.
УЧИТЕЛЬ: Почему разные щелочи одинаково действуют на фенолфталеин? Какой ион обусловил окраску индикатора?
Запишите уравнение реакции диссоциации выданного вам вещества. (1 балл)

Какие еще индикаторы вы знаете? Вспомните, как они изменяют окраску в растворах кислот и щелочей и заполните остальные колонки таблицы.
Работа в парах с опорными конспектами.

УЧИТЕЛЬ: Проверим ваши предположения.

Демонстрационный опыт 1. Взаимодействие гидроксида натрия с метилоранжем, лакмусом, универсальным индикатором. (1 балл)

Демонстрационный опыт 2. Действие раствора мыла на индикатор.

УЧИТЕЛЬ: Итак, мыло содержит в своем составе щелочь. Откуда она берется и что такое мыло с точки зрения химика вы узнаете в 10 классе на уроках органической химии.

2. Взаимодействие с кислотами

УЧИТЕЛЬ: Изучая свойства кислот, вы рассматривали и реакции их взаимодействия с основаниями.
Найдите в домашнем задании уравнение реакции кислоты с основанием.
Индивидуальная работа ученика у доски.

Задание остальным учащимся — дописать фразы в своем опорном конспекте. (1 балл)

Групповая работа. Лабораторный опыт 2. Взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой.
Составление уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Обсуждение.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами.

Демонстрационный опыт 3. Взаимодействия известковой воды с углекислым газом.
Составление уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

4. Взаимодействие с солями.

Групповая работа. Лабораторный опыт 3. Взаимодействие гидроксида натрия с раствором сульфата меди.
Составление уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
Обсуждение условий протекания реакции обмена.
Записи в опорном конспекте.

  1. Разложение при нагревании.

Просмотр видеофрагмента, обсуждение результатов опыта, запись уравнения реакции.

5 этап. Закрепление

Работа с тренажером «Классификация оснований» (Модуль 4)

Тесты по теме «Основания в свете теории электролитической диссоциации» (Модуль5)

6 этап. Подведение итогов урока. Домашнее задание

Подведение итогов. Награждение лучших химиков.
Домашнее задание:

  • Опорный конспект
  • §39, упр.1-3.
  • Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства гидроксида лития.

Презентация к уроку

Опорный конспект к уроку

Комплект ЭОР к уроку (в формате .rar)

Вам пригодилась эта разработка? Напишите «Спасибо» учителю:

Основания реферат по химии — Docsity

Муниципальное общеобразовательное учреждение. Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа. Пос. Кавалерово Приморского края. РЕФЕРАТ По химии. Тема: «Основания». За курс средней (полной) школы. Выполнил: Лукашкин Павел Дмитриевич Учитель: Тильба Людмила Васильевна Пос. Кавалерово. 2003 – 2004 учебный год. План 1. Определение оснований 2. Классификация оснований 3. Физические свойства некоторых оснований 4. Химические свойства некоторых оснований 5. Получение 6. Применение Основания 1. Основаниями называют гидроксиды, которые диссоциируют (распадаются) на гидроксильную группу и положительно заряженный катион. Часто основаниями называют металлосодержащие химические соединения, в которых каждый атом металла связан с одной или несколькими гидроксогруппами, например NaOH, Ca (OH)2 и т.п. Однако класс оснований не ограничивается гидроксидами металлов. Понятие «основание» более сложное, оно возникает из рассмотрения кислотно- основных химических равновесий. В реакциях: OH + h3SO4 F 0F 3 HSO4 + h3O Ch4COOH + Nh4 F 0 F 3 Ch4COO + Nh5 Серная и уксусная кислоты взаимодействуют с основаниями, отдавая им протон H+. Вещества, стремящиеся принять протон, называются основаниями (определение Й. Бренстенда, 1923). С точки зрения теории электролитической диссоциации (Сванте Август Аррениус) даётся определение и описывается свойства оснований: основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы: Ca(OH)2 F 0F 3 CaOH + OH CaOH F 0F 3 Ca + OH 2. По степени диссоциации различают слабые основания, например Nh5OH и сильные основания, например NaOH, Ca(OH)2. Хорошо растворимые в воде основания называются щёлочами. Основания бывают растворимы и практически не растворимые. Нейтрализация – это реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию солей: HCl + NaOH NaCl + h3O h4PO4 + 3KOH K3PO4 + 3h3O Реакцию нейтрализации обычно проводят титрованием – постепенным добавлением раствора одного из реагентов к раствору другого, например раствора соляной кислоты HCl к раствору гидроксида натрия NaOH. Реакции нейтрализации помогают определить в лаборатории свойства растворимых гидроксидов, если они

Базовое определение в химии

В химии основание — это химическое соединение, которое отдает электроны, принимает протоны или выделяет ионы гидроксида (ОН-) в водном растворе. Базы отображают определенные характерные свойства, которые можно использовать для их идентификации. Они имеют тенденцию быть скользкими на ощупь (например, мыло), могут иметь горький вкус, вступать в реакцию с кислотами с образованием солей и катализировать определенные реакции. Типы баз включают базу Аррениуса, базу Бронстеда-Лоури и базу Льюиса. Примеры оснований включают гидроксиды щелочных металлов, гидроксиды щелочноземельных металлов и мыло.

Ключевые выводы: базовое определение

  • Основание — это вещество, которое реагирует с кислотой в кислотно-щелочной реакции.
  • Механизм, с помощью которого работает база, обсуждался на протяжении всей истории. Обычно основание либо принимает протон, либо выделяет гидроксид-анион при растворении в воде, либо отдает электрон.
  • Примеры оснований включают гидроксиды и мыло.

Происхождение слова

Слово «основа» вошло в употребление в 1717 году французским химиком Луи Лемери.Лемери использовал это слово как синоним алхимической концепции Парацельса о «матрице» в алхимии. Парацельс предположил, что природные соли выросли в результате смешивания универсальной кислоты с матрицей.

Хотя Лемери, возможно, сначала использовал слово «основа», его современное употребление обычно приписывают французскому химику Гийому-Франсуа Руэлю. Руэль определил нейтральную соль как продукт объединения кислоты с другим веществом, которое действует как «основание» для соли. Примеры оснований Руэля включают щелочи, металлы, масла или абсорбирующую землю.В 18 веке соли представляли собой твердые кристаллы, а кислоты — жидкости. Таким образом, для ранних химиков было логично, что материал, нейтрализующий кислоту, каким-то образом разрушил ее «дух» и позволил ей принять твердую форму.

Свойства основания

База демонстрирует несколько характерных свойств:

  • Водный раствор основания или расплавленные основания диссоциируют на ионы и проводят электричество.
  • Сильные основания и концентрированные основания являются едкими. Они бурно реагируют с кислотами и органическими веществами.
  • Основания предсказуемо реагируют с помощью индикаторов pH. База превращает лакмусовую бумагу в синий, метиловый оранжевый — в желтый и фенолфталеин — в розовый. Бромтимоловый синий остается синим в присутствии основания.
  • Щелочной раствор имеет pH больше 7.
  • Базы имеют горький вкус. (Не пробуй их!)

Типы оснований

Основания можно разделить на категории по степени их диссоциации в воде и реакционной способности.

  • Сильное основание полностью диссоциирует на ионы в воде или представляет собой соединение, способное отщеплять протон (H + ) из очень слабой кислоты.Примеры сильных оснований включают гидроксид натрия (NaOH) и гидроксид калия (КОН).
  • Слабое основание не полностью диссоциирует в воде. Его водный раствор включает как слабое основание, так и сопряженную с ним кислоту.
  • superbase даже лучше при депротонировании, чем сильная база. Эти основания имеют очень слабые сопряженные кислоты. Такие основания образуются при смешивании щелочного металла с сопряженной с ним кислотой. Супероснование не может оставаться в водном растворе, потому что это более сильное основание, чем гидроксид-ион.Пример супероснования в гидриде натрия (NaH). Самым сильным супероснованием является дианион орто-диэтинилбензола (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2−.
  • Нейтральное основание — это основание, которое образует связь с нейтральной кислотой, так что кислота и основание имеют общую пару электронов от основания.
  • Твердая основа активна в твердой форме. Примеры включают диоксид кремния (SiO 2 ) и NaOH, нанесенный на оксид алюминия. Твердые основания могут использоваться в анионообменных смолах или для реакций с газообразными кислотами.

Реакция между кислотой и основанием

Кислота и основание реагируют друг с другом в реакции нейтрализации. При нейтрализации водная кислота и водное основание образуют водный раствор соли и воды. Если соль насыщенная или нерастворимая, она может выпасть в осадок из раствора.

Хотя может показаться, что кислоты и основания — противоположности, некоторые виды могут действовать как кислота или основание. Фактически, некоторые сильные кислоты могут действовать как основания.

Источники

  • Дженсен, Уильям Б.(2006). «Происхождение термина« основа ». The Journal of Chemical Education . 83 (8): 1130. doi: 10.1021 / ed083p1130
  • Джолл, Мэтью Э. (2009). Изучение химии: перспективы судебной медицины (2-е изд.). Нью-Йорк: W.H. Freeman and Co. ISBN 1429209895.
  • Whitten, Kenneth W .; Пек, Ларри; Дэвис, Раймонд Э .; Локвуд, Лиза; Стэнли, Джордж Г. (2009). Химия (9-е изд.). ISBN 0-495-39163-8.
  • Зумдал, Стивен; ДеКост, Дональд (2013). Химические принципы (7-е изд.). Мэри Финч.

База (химия) — Энциклопедия Нового Света

В химии основание рассматривается как вещество, которое может принимать протоны или любое химическое соединение, которое дает гидроксид-ионы (OH ) в растворе. Его также обычно называют любым веществом, которое может реагировать с кислотой для снижения или нейтрализации ее кислотных свойств, изменения цвета индикаторов (например, превращение красной лакмусовой бумажки в синий), ощущения скользкости на ощупь в растворе, горького вкуса, реакции с кислотами с образованием солей и способствуют определенным химическим реакциям (например,грамм. базовый катализ). Примеры простых оснований — гидроксид натрия и аммиак. Гидроксид натрия (NaOH), также известный как каустическая сода или щелочь, диссоциирует в воде с образованием ионов гидроксида (OH ) и ионов натрия (Na + ).

В основном растворе фенолфталеин имеет розовый или красный цвет.

Базы имеют множество практических применений, и некоторые из них обычно используются в домашних условиях. Бытовой аммиак — привычное чистящее средство. Щелок используется для чистки засоров и сточных вод в раковинах. Гидроксид калия, также называемый едким калием, используется для изготовления мягкого мыла, легко растворяющегося в воде.Гидроксид магния в воде (также называемый молоком магнезии) используется как антацидное или слабительное средство.

Щелочь и основа

Истоки концепции

Термин «щелочь» происходит от арабского слова al qalīy , что означает «кальцинированный пепел». Считалось, что зола растений обладает такими свойствами, как способность обращать действие кислот и моющими свойствами. Таким образом, щелочь изначально считалась антитезой кислоты. Образование солей в результате реакции кислоты и щелочи привело к мнению, что соли могут быть получены из двух компонентов противоположной природы.

Однако не все некислотные компоненты обладают щелочными свойствами. Примерами являются оксиды и гидроксиды тяжелых металлов. Так родилось понятие «база». Эта концепция была впервые введена французским химиком Гийомом Франсуа Руэлем в 1754 году. Он отметил, что кислоты, которые в то время были в основном летучими жидкостями, такими как уксусная кислота, превращались в твердые соли только в сочетании с определенными веществами. Эти вещества сформировали бетонную основу , основу для соли, [1] и отсюда и название.

Путаница между основанием и щелочью

Термины «основание» и «щелочь» часто используются взаимозаменяемо, поскольку наиболее распространенными основаниями являются щелочи. Обычно говорят об «измерении щелочности почвы», когда на самом деле имеется в виду измерение pH (основного свойства). Точно так же основания, не являющиеся щелочами, такие как аммиак, иногда ошибочно называют щелочными.

Обратите внимание, что не все или даже большинство солей, образованных щелочными металлами, являются щелочными; это обозначение применяется только к тем солям, которые являются основными.

В то время как большинство электроположительных оксидов металлов являются основными, только растворимые оксиды щелочных и щелочноземельных металлов можно правильно назвать щелочами.

Это определение щелочи как основной соли щелочного или щелочноземельного металла действительно кажется наиболее распространенным, исходя из словарных определений, [2] , однако, существуют противоречивые определения термина щелочь. Это включает:

  • Любая водорастворимая основа [3] Щелочь, Farlex, 2008.Проверено 8 апреля 2008 г. Это более точно называется базой Аррениуса.
  • Раствор основы в воде. [4]

Определения кислот и щелочей

Кислоты и основания образуют дополнительные пары, поэтому их определения следует рассматривать вместе. Есть три общие группы определений: определения Аррениуса , Бронстеда-Лоури и Льюиса , в порядке возрастания общности.

  • Аррениус : Согласно этому определению, кислота — это вещество, которое увеличивает концентрацию иона гидроксония (H 3 O + ) при растворении в воде, а основания — это вещества, увеличивающие концентрацию гидроксид-ионов ( ОН ).Это определение ограничивает кислоты и основания веществами, которые могут растворяться в воде. Около 1800 года многие французские химики, в том числе Антуан Лавуазье, ошибочно полагали, что все кислоты содержат кислород. Действительно, современное немецкое слово для обозначения кислорода — Sauerstoff (букв. Кислое вещество). Английские химики, в том числе сэр Хэмфри Дэви, в то же время считали, что все кислоты содержат водород. Шведский химик Сванте Аррениус использовал это убеждение для разработки определения кислоты.
  • Brønsted-Lowry : Согласно этому определению, кислота является донором протона (ядро водорода), а основание — акцептором протона (ядро водорода).Говорят, что кислота диссоциирует после передачи протона. Кислота и соответствующее основание называются сопряженными парами кислота-основание. Бренстед и Лоури сформулировали это определение, которое включает нерастворимые в воде вещества, которых нет в определении Аррениуса.
  • Льюис : Согласно этому определению, кислота является акцептором электронной пары, а основание — донором электронной пары. (Их часто называют «кислоты Льюиса [5] » и «основания Льюиса [6] », и в органической химии они являются электрофилами [7] и нуклеофилами [8] , соответственно; Льюис основания также являются лигандами в координационной химии.Кислоты Льюиса включают вещества, не содержащие переносимых протонов (например, ионы водорода H + ), такие как хлорид железа (III), и, следовательно, определение кислоты Льюиса имеет более широкое применение, чем определение Бренстеда-Лоури. Определение Льюиса также можно объяснить с помощью теории молекулярных орбиталей. В общем, кислота может получить пару электронов на своей самой низкой незанятой орбитали (НСМО) с самой высокой занятой орбитали (ВЗМО) основания. То есть HOMO из основания и LUMO из кислоты объединяются в связывающую молекулярную орбиталь.Это определение было разработано Гилбертом Н. Льюисом.

Общая недвижимость

Некоторые общие свойства баз включают:

  • Вкус : Горький вкус (в отличие от кислого вкуса кислот и сладости альдегидов и кетонов)
  • Touch : Склизкие или мыльные ощущения на пальцах
  • Реакционная способность : Каустик [9] на органических веществах, бурно реагирует с кислотными или восстанавливаемыми веществами
  • Электропроводность : водные растворы или расплавленные основания диссоциируют на ионы и проводят электричество
  • Лакмусовая бумажка : основы окрашиваются в красный цвет лакмусовой бумаги в синий цвет.{-}] \ over [BH]}}


    Константа равновесия Kb также называется базовой константой ионизации. Это относится к реакции, в которой основание образует сопряженную кислоту путем удаления иона H + из воды.

    pH (нечистой) воды является мерой ее кислотности. В чистой воде примерно одна из десяти миллионов молекул диссоциирует на ионы гидроксония (H 3 O + ) и ионы гидроксида (OH ) в соответствии со следующим уравнением:

    2H 2 O (л) ⇌ H 3 O + (вод.) + OH (вод.)

    Основание принимает (удаляет) ионы гидроксония [10] (H 3 O + ) из раствора или отдает в раствор гидроксид-ионы [11] (OH ).Оба действия снизят концентрацию ионов гидроксония и, таким образом, увеличат pH. Напротив, кислота отдает ионы H 3 O + раствору или принимает OH , тем самым понижая pH.

    Например, если 1 моль гидроксида натрия (40 г) растворить в 1 литре воды, концентрация гидроксид-ионов станет [OH ] = 1 моль / л. Следовательно, [H + ] = 10 -14 моль / л, а pH = -log 10 -14 = 14.

    Константа основности или pK b является мерой основности и связана с pKa простым соотношением pK a + pK b = 14.

    Базовая прочность

    A «Сильное основание» — это соединение, которое полностью гидролизует, депротонируя кислоты в кислотно-основной реакции, следовательно, повышая pH раствора до 14. Соединения с pH более чем примерно 13 называются сильными основаниями. Сильные основания, такие как сильные кислоты, атакуют живые ткани и вызывают серьезные ожоги. Они по-другому реагируют на кожу, чем кислоты, в то время как сильные кислоты вызывают коррозию, мы говорим, что сильные основания являются едкими. Обычными примерами сильных оснований являются гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, таких как NaOH и Ca (OH) 2 .Очень сильные основания способны даже депротонировать очень слабокислые C-H-группы в отсутствие воды. Супероснования — это класс особо основных соединений, а гарпунные основания — особый класс сильных оснований с плохой нуклеофильностью.

    Примеры сильных оснований (гидроксидных соединений) с нисходящей силой:

    • Гидроксид калия (КОН)
    • Гидроксид бария (Ba (OH) 2 )
    • Гидроксид цезия (CsOH)
    • Гидроксид натрия (NaOH)
    • Гидроксид стронция (Sr (OH) 2 )
    • Гидроксид кальция (Ca (OH) 2 )
    • Гидроксид лития (LiOH)
    • Гидроксид рубидия (RbOH)

    Катионы этих сильных оснований входят в группы 1 и 2 периодической таблицы (щелочные и щелочноземельные металлы).

    Еще более сильными основаниями являются:

    • Натрия гидрид (NaH)
    • Диизопропиламид лития (LDA) (C 6 H 14 LiN)
    • Амид натрия (NaNH 2 )


    A «Слабое основание» — это вещество, которое не полностью ионизируется в растворе. Когда основание ионизируется, оно забирает ион водорода из окружающей воды, оставляя после себя ион ОН-. Слабые основания имеют более высокую концентрацию H + , чем сильные основания. Слабые основания существуют в химическом равновесии так же, как и слабые кислоты.Константа ионизации основания K b указывает на прочность основания. Большие K b s относятся к более прочным основаниям. PH основания больше 7 (где 7 — нейтральное число; ниже 7 — кислота), обычно до 14. Типичным примером слабого основания является аммиак, который используется для очистки.

    Примеры слабых оснований:

    • Аланин (C 3 H 5 O 2 NH 2 )
    • Аммиак (вода) (NH 3 (NH 4 OH))
    • Диметиламин ((CH 3 ) 2 NH)
    • Этиламин (C 2 H 5 NH 2 )
    • Глицин (C 2 H 3 O 2 NH 2 )
    • Гидразин (N 2 H 4 )
    • Метиламин (CH 3 NH 2 )
    • Триметиламин ((CH 3 ) 3 N)

    Кислотно-щелочная нейтрализация

    Основания можно рассматривать как химическую противоположность кислот.Реакция между кислотой и основанием называется нейтрализацией. Основания и кислоты рассматриваются как противоположности, потому что действие кислоты заключается в увеличении концентрации иона гидроксония (H 3 O + ) в воде, тогда как основания снижают эту концентрацию. Основания реагируют с кислотами с образованием солей и воды.

    Положительный ион соли происходит от основания, а отрицательный ион — от кислоты. Если рассматривать гидроксид металла в качестве основания, то общая реакция выглядит так:

    HX (водн.) + MOH (водн.) → MX (водн.) + HOH (l)
    кислотно-основная соленая вода


    Соли сильных оснований и сильных кислот

    Сильная кислота HCl (соляная кислота) реагирует с сильным основанием NaOH (гидроксид натрия) с образованием NaCl (соль = хлорид натрия) и воды.Если количества кислоты и основания находятся в правильном стехиометрическом соотношении, тогда реакция подвергнется полной нейтрализации, при которой кислота и основание потеряют свои соответствующие свойства.

    HCL (водн.) + NaOH (водн.) → NaCl (водн.) + H 2 O (л)
    сильная соленая вода
    кислотное основание


    соли сильных оснований и слабых кислоты

    Сильное основание NaOH (гидроксид натрия) добавляют к слабой кислоте CH 3 COOH (уксусная кислота) в 1 л раствора, образуя NaCH 3 COO (ацетат натрия) и воду.

    CH 3 COOH (водн.) + NaOH (водн.) → NaCH 3 COO (водн.) + H 2 O (л)
    слабосоленая вода
    кислотное основание


    Соли слабых оснований и сильных кислот

    Слабые основания реагируют с сильными кислотами с образованием кислых солевых растворов. Конъюгированная кислота слабого основания определяет его pH. Например, NH 3 (аммиак) добавляют к HCl (соляной кислоте) с образованием NH 4 Cl (хлорид аммония).

    NH 3 (водн.) + HCl (водн.) → NH 4 Cl (водн.)
    слабая сильная соль
    основная кислота

    Как только соль образуется, она вступает в реакцию с водой , в результате чего получается слабокислый раствор.


    Соли слабых оснований и слабых кислот

    Солевые растворы, содержащие кислотные катионы и основные анионы, такие как NH 4 F (фторид аммония), имеют две возможные реакции:

    NH 4 + (вод.) + H 2 O (л) ↔ H 3 O + (водн.) + NH 3 (водн.) K a (NH 4 + ) = 5.6 x 10-10
    F (водн.) + H 2 O (л) ↔ HF (водн.) + OH (водн.) K b (F ) = 1,4 x 10-11

    Поскольку K a (NH 4 + )> K b (F ), реакция аммиака с водой более благоприятна. Следовательно, полученный раствор слабокислый.

    Щелочи

    Щелочные соли

    Большинство основных солей являются щелочными солями, распространенными примерами которых являются:

    • гидроксид натрия (часто называемый каустической содой)
    • гидроксид калия (обычно называемый «поташ»)
    • щелок (общий термин для любого из двух предыдущих или даже для смеси)
    • карбонат кальция (иногда называемый «свободная известь»)
    • Гидроксид магния
    • является примером атипичной щелочи: это слабое основание (не может быть обнаружено фенолфталеином) и имеет низкую растворимость в воде.

    Щелочная почва

    Почва со значением pH выше 7,4 обычно называется щелочной. Это свойство почвы может возникнуть естественным образом из-за присутствия солей щелочных металлов. Хотя некоторые растения предпочитают слегка щелочную почву (включая овощи, такие как капуста, и корм, например, буйволовая трава), большинство растений предпочитают умеренно кислую почву (pH от 6,0 до 6,8), и щелочные почвы могут вызывать проблемы.

    Щелочные озера

    В щелочных озерах (разновидность соленых озер) испарение концентрирует встречающиеся в природе щелочные соли, часто образуя корку слабощелочной соли на большой площади.

    Примеры щелочных озер:

    Щелочность негидроксидов

    И карбонат натрия, и аммиак являются основаниями, хотя ни одно из этих веществ не содержит групп OH . Это потому, что оба соединения принимают H + при растворении в воде:

    Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 Na + + HCO 3 + OH
    NH 3 + H 2 O → NH 4 + + OH

    Основания как гетерогенные катализаторы

    Основные вещества могут использоваться как нерастворимые гетерогенные катализаторы химических реакций.Примерами являются оксиды металлов, такие как оксид магния, оксид кальция и оксид бария, а также фторид калия на оксиде алюминия и некоторые цеолиты. Многие переходные металлы являются хорошими катализаторами, многие из которых образуют основные вещества. Основные катализаторы использовались для гидрирования, миграции двойных связей, восстановления Меервейна-Понндорфа-Верли, реакции Михаэля и многих других реакций.

    Практические основы химии

    Базы могут использоваться не только в промышленности, но и дома.Антациды используются для нейтрализации кислотности желудка; садовники используют основы, такие как лайм (CaO), чтобы сделать почву более простой. Мягкие основы используются для очистки всего: от посуды и одежды до транспортных средств и домашних собак.

    Нейтрализует кислотность желудка

    Антацид — это основа, которая используется для нейтрализации избытка желудочной кислоты. Рекомендуемая доза — это количество основания, необходимое для нейтрализации некоторых , но не всей желудочной кислоты.

    Кислотно-основной химический состав некоторых антацидов:

    Соединение Химическая формула Химическая реакция
    Гидроксид алюминия Al (OH) 3 Al (OH) 3 (т.) + 3 HCl (водн.) ——> AlCl 3 (водн.) + 3 H 2 O (л)
    Карбонат кальция CaCO 3 CaCO 3 (т) + 2 HCl (водн.) ——> CaCl 2 (водн.) + H 2 O (л) + CO 2 (г)
    Карбонат магния мгCO 3 MgCO 3 (т) + 2 HCl (водн.) ——> MgCl 2 (водн.) + H 2 O (л) + CO 2 (г)
    Гидроксид магния мг (OH) 2 Mg (OH) 2 (т.) + 2 HCl (водн.) ——> MgCl 2 (водн.) + 2 H 2 O (л)
    Бикарбонат натрия NaHCO 3 NaHCO 3 (водн.) + HCl (водн.) ——> NaCl (водн.) + H 2 O (l) + CO 2 (г)

    Бытовые чистящие средства

    Большинство чистящих средств, таких как средства для мытья посуды, чистящие порошки, средства для стирки и чистящие средства для духовки, являются простыми.Много десятилетий назад домашнее щелочное мыло использовалось для чистки одежды и кожи людей. Самое близкое к щелочному мылу, которое мы видим сегодня, — это средство для мытья посуды. Для действительно сложных работ по уборке дома требуются химически агрессивные чистящие средства. Для избавления от грязи, жира или пятен используются чистящие средства высокой степени очистки. Очистители слива и духовки находятся на другом конце спектра pH, имея pH 12 или выше. Обычно они содержат сильное основание, такое как NaOH, которое вступает в реакцию с жирами и жиром с образованием растворимого мыла.Все базовые растворы, как в лаборатории, так и дома, опасны, и с ними всегда следует обращаться с осторожностью. [12]

    См. Также

    • Теории кислотно-основных реакций
    • Кислота

    Банкноты

    1. ↑ Уильям Б. Дженсен, «Происхождение терминологической базы», ​​, Журнал химического образования, , 1130 83 (8) (август 2006 г.).
    2. ↑ Щелочь, Лексико Паблишинг Груп, ООО. Проверено 8 апреля 2008 года.
    3. ↑ Щелочь, Тискали, 2008.Проверено 8 апреля 2008 года.
    4. ↑ Кислоты, основания и соли, КрыссТал, 2005. Проверено 8 апреля 2008 г.
    5. ↑ Вещество, которое может принимать пару электронов для образования новой связи.
    6. ↑ Вещество, которое может отдавать пару электронов для образования новой связи.
    7. ↑ Химическое соединение или группа, которые притягиваются к электронам и склонны принимать электроны.
    8. ↑ Химическое соединение или группа, которая притягивается к ядрам и имеет тенденцию отдавать или делиться электронами.
    9. ↑ Способен гореть, разъедать, растворять или разъедать химическим действием.
    10. ↑ Ион гидратированного водорода, h4O + . Также называется ион гидроксония.
    11. ↑ Ион OH , характерный для основных гидроксидов. Также называется гидроксил-ион.
    12. ↑ Дж. У. Мур, К. Л. Станицки и П. К. Юрс, 2002, Chemistry The Molecular Science , New York: Harcourt College.

    Список литературы

    • Браун, Теодор Э., Х. Юджин Лемей и Брюс Э. Бурстен. Химия: Центральная наука (10-е издание).Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Prentice Hall, 2005. ISBN 0131096869
    • Корвин, К. Х. Введение в химические концепции и связи (3-е изд.). Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Прентис-Холл, 2001. ISBN 0130874701
    • McMurry, J., and R.C. Fay. Химия (4-е изд.). Верхняя река Сэдл, Нью-Джерси: Прентис-Холл, 2004. ISBN 0131402080
    • Moore, J. W., C. L. Stanitski, and P. C. Jurs. Химия Молекулярная наука . Нью-Йорк: Harcourt College, 2002.ISBN 0030320119
    • Oxlade, Крис. Кислоты и основания (Химические вещества в действии). Библиотека Heinemann, 2002. ISBN 1588101940

    Внешние ссылки

    Все ссылки получены 13 мая 2016 г.

    • CurTiPot — Диаграммы кислотно-основного равновесия, расчет pH, моделирование и анализ кривых титрования — бесплатное ПО

    Кредиты

    Энциклопедия Нового Света Писатели и редакторы переписали и завершили статью Википедия в соответствии со стандартами New World Encyclopedia .Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства. Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников Энциклопедии Нового Света, и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа. Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних публикаций википедистов доступна исследователям здесь:

    История этой статьи с момента ее импорта в New World Encyclopedia :

    Примечание. Некоторые ограничения могут применяться к использованию отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия.

    Что такое база в химии? Определение и примеры

    В химии основания реагируют с кислотами. Они выделяют ионы гидроксида, отдают электроны или принимают протоны.

    В химии основание — это вещество, которое реагирует с кислотами с образованием соли и высвобождает гидроксид-ионы, принимает протоны или отдает электроны в водном растворе. Узнайте о свойствах баз и посмотрите примеры баз и их использования.

    Определение основания

    Все основания реагируют с кислотами с образованием солей, но существуют разные определения того, что именно такое основание.Каждое определение основания имеет соответствующее определение кислоты.

    • Аррениуса : Основание Аррениуса выделяет ионы гидроксида (OH ) в водном растворе. Кислота Аррениуса выделяет ионы водорода (H + ) в водном растворе. Основание не обязательно должно содержать гидроксид (ОН) в своей формуле, чтобы быть основанием Аррениуса. Например, аммиак (NH 3 ) реагирует в воде, образуя ион аммония (NH 4 + ) и гидроксид-ион (OH ).
    • Brønsted Lowry : Основание Brønsted-Lowry является акцептором протонов. Кислота Аррениуса является акцептором протонов.
    • Льюис: Основание Льюиса является донором электронной пары. Кислота Аррениуса является акцептором электронной пары.

    Кислоты и основания могут казаться противоположными видами в химических реакциях, но некоторые вещества могут действовать как кислоты или основания. Такой вид называется амфотерным . Классическим примером является вода, поскольку она может действовать как слабая кислота (отдавать ион водорода или протон) или слабую кислоту (отдавать OH или принимать протон с образованием H 3 O + ).

    Сильное и слабое основание

    Сильное основание — это соединение, которое полностью диссоциирует на ионы в водном растворе. Слабое основание не полностью диссоциирует на свои ионы, так что полученный водный раствор содержит слабое основание, сопряженную с ним кислоту и воду.

    Сильное основание: BOH + H 2 O → B + (водн.) + OH (водн.)

    Слабое основание: BOH + H 2 O ↔ B + (водн.) + OH (водн.)
    или
    Слабое основание: B + H 2 O ↔ BH + (водн.) + OH (водн.)

    Сильное основание — это классические основания Аррениуса, сделанные из щелочных или щелочноземельных металлов. металлы и гидроксид-ионы.

    гидроокись цезия
    Common Strong Base Формула
    гидроксид бария Ba (OH) 2
    гидроксид кальция Ca (OH) 2 Ca (OH) 2 CsOH
    гидроксид лития LiOH
    гидроксид калия KOH
    гидроксид рубидия RbOH
    гидроксид натрия OH68 2

    Гидроксид кальция, гидроксид стронция и гидроксид бария полностью диссоциируют только в растворах со значениями концентрации 0.01M или ниже.

    Слабые основания включают сопряженные основания кислот и многие другие соединения, часто содержащие водород или азот.

    NH
    Обычное слабое основание Формула
    аммиак NH 3
    триметиламмиак N (CH 3 ) 8 9068 N (CH 3 ) 8 9068 5 H 5 N
    гидроксид аммония NH 4 OH
    вода H 2 O
    метиламин CH 3
    бикарбонат натрия NaHCO 3

    Другие типы оснований

    Другие типы оснований включают суперосновы, нейтральные основания и твердые основания.

    • Superbase : Superbase — это база Льюиса, которая депротонирует даже лучше, чем сильная база. Супероснования имеют очень слабые сопряженные кислоты. Они образуются при смешивании щелочного металла (например, лития, натрия) с сопряженной с ним кислотой. Супероснования не остаются в водном растворе, потому что они более сильные основания, чем гидроксид-ион. Простым примером супероснования является гидрид натрия (NaH). Самым сильным супероснованием является дианион орто-диэтинилбензола (C 6 H 4 (C 2 ) 2 ) 2-.
    • Нейтральное основание : Нейтральное основание образует связь с нейтральной кислотой. Кислота и основание имеют общую электронную пару.
    • Твердое основание : Твердое основание действует как основание в твердой форме. Диоксид кремния (SiO 2 ) и гидроксид натрия (NaOH), нанесенные на оксид алюминия, являются примерами твердых оснований. Твердые основания находят применение в реакциях с газообразными кислотами и в анионообменных смолах.

    Свойства основ

    Основы обладают несколькими характерными свойствами:

    • Основы имеют горький вкус.(Не проверяйте это.)
    • Они кажутся скользкими или мыльными. (Не проверяйте это.)
    • Основные растворы имеют значение pH выше 7.
    • База окрашивает лакмусовую бумагу в синий цвет. Метиловый оранжевый становится желтым, а индикатор фенолфталеина — розовым. Бромтимоловый синий остается синим в присутствии основания.
    • Сильные основания и концентрированные слабые основания являются едкими. Они бурно реагируют с кислотами и органическими веществами и могут вызвать химические ожоги.
    • Расплавленные основания и водные основания являются электролитами.Они проводят электричество.
    • Основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды.

    10 примеров баз и их использования

    Вот 10 примеров баз, их формул и их использования.

    Имя Формула Использует
    гидроксид натрия NaOH Производство мыла, моющих средств, бумаги; очиститель слива; переработка нефти
    гидроксид калия KOH Производство мыла; аккумуляторный электролит
    гидроксид кальция Ca (OH) 2 Изготовление гипса; производство кожи
    гидроксид магния Mg (OH) 2 Слабительное; антацид
    аммиак NH 3 Производство нейлона, азотной кислоты, удобрений; чистящее средство
    гидроксид алюминия Al (OH) 3 Антацид; дезодорант
    метиламин CH 3 NH 2 Изготовление лекарств, инсектицидов, средств для удаления краски, поверхностно-активных веществ
    пиридин C 5 H 5 N ; растворитель; изготовление красителей, лекарств, резиновых изделий, витаминов
    гидроксид цинка Zn (OH) 2 Абсорбент в хирургических повязках; изготовление пестицидов и пигментов
    гидроксид лития LiOH Изготовление консистентной смазки и ребризеров

    Реакция между кислотой и основанием

    Кислота и основание вступают в реакцию нейтрализации, образуя соль и воду.Соль может диссоциировать на свои ионы или, если она нерастворима или насыщена, может выпадать в осадок из раствора в виде твердого вещества.

    Ссылки

    • Дженсен, Уильям Б. (2006). «Происхождение термина« база ». Журнал химического образования . 83 (8): 1130. DOI: 10.1021 / ed083p1130
    • Johll, Matthew E. (2009). Расследование химии: перспективы судебной науки (2-е изд.). Нью-Йорк: W.H. Freeman and Co. ISBN 1429209895.
    • Whitten, Kenneth W.; Пек, Ларри; Дэвис, Раймонд Э .; Локвуд, Лиза; Стэнли, Джордж Г. (2009). Химия (9-е изд.). ISBN 0-495-39163-8.
    • Зумдал, Стивен; ДеКост, Дональд (2013). Химические принципы (7-е изд.). Мэри Финч.

    Похожие сообщения

    База (химия) — Энергетическое образование

    Рис. 1. Отбеливатель имеет pH около 12-13.

    Основание или щелочной — это любое вещество, которое будет реагировать с водой с образованием OH [1] Обычно растворы оснований в воде имеют pH более 7.

    В воде всегда присутствует некоторое количество ионов H + и OH в растворе из-за самоионизации воды. В базовых решениях OH будет больше, чем H + . Более концентрированные основания будут иметь больше OH в растворе. Согласно шкале pH, более щелочной раствор — раствор с большим количеством OH — будет иметь на более высокое значение pH . Кислоты могут реагировать с основаниями в реакции нейтрализации, где H + из кислоты взаимодействует с OH основания с образованием раствора с более низкой концентрацией OH и более низким pH, чем исходный базовый раствор.

    Наиболее распространенными неорганическими основаниями являются гидроксиды (содержащие в своем составе OH ), такие как гидроксид натрия, NaOH или гидроксид кальция, Ca (OH) 2 . Однако существуют некоторые органические основания, такие как молекулы на основе аммиака, такие как амины, которые не содержат непосредственно OH : любой OH в растворе этих молекул образуется в результате реакции с водой. [2]

    использует

    Способность оснований нейтрализовать кислоты очень полезна, поскольку многие реакции и промышленные процессы имеют кислотные отходы.Некоторые примеры использования оснований для нейтрализации нежелательных кислот:

    • Кислотные дожди можно нейтрализовать основными минералами, такими как известняк. (Известняк — это в основном карбонат кальция. [3] )
    • В скрубберах, используемых на электростанциях, используются основания (например, гидроксид кальция), чтобы уменьшить выброс оксидов серы (типа кислотного загрязнителя), производимых станцией.
    • Антациды содержат основания (чаще всего карбонат кальция), которые вступают в реакцию с кислотой желудка, чтобы лечить изжогу и расстройство желудка. [4]

    Помимо нейтрализации, основания также используются в химических реакциях:

    • Гидроксид натрия и гидроксид калия используются для изготовления мыла. [5]
    • Гипохлорит натрия (NaOCl) является основным ингредиентом отбеливателя для стирки. [6]
    • Бикарбонат натрия (пищевая сода) используется для образования газов для закваски хлеба и выпечки, а также в некоторых огнетушителях. [7]
    Рисунок 2.Различные кислоты и основания по шкале pH. [8]

    Чтобы узнать больше о кислотах и ​​основаниях, см. Chemistry LibreText.

    Phet Simulation

    Университет Колорадо любезно разрешил нам использовать следующую симуляцию Фета. Изучите эту симуляцию, чтобы увидеть, как работают pH кислот и оснований.

    Для дальнейшего чтения

    Чтобы узнать больше о кислотах и ​​основаниях, см. Chemistry LibreText.

    Список литературы

    1. ↑ Chemistry LibreTexts.(11 июля 2018 г.). Обзор кислот и оснований [онлайн], доступно: https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_ (Physical_and_Theoretical_Chemistry) / Acids_cases_Bases_of_acids_and_Bases_Bases
    2. ↑ Chemistry LibreTexts. (11 июля 2018 г.). Organic Acids and Organic Bases [онлайн], доступно: https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/Organic_Chemistry/Map%3A_Organic_Chemistry_(McMurry)/chapter_02%3A_Polar_Covalent_Bonds%_3B_A_Polar_Covalent_Bonds%_3B_A10_Organic_Acids_and_Organic_Bases # Ammonia_as_a_weak_base
    3. ↑ Geology.com. (11 июля 2018 г.). Limestone [онлайн], Доступно: https://geology.com/rocks/limestone.shtml
    4. ↑ Chemistry Libretexts. (11 июля 2018 г.). Изжога [онлайн], Доступно: https://chem.libretexts.org/Textbook_Maps/General_Chemistry/Map%3A_A_Molecular_Approach_(Tro)/16%3A_Acids_and_Bases/16.01%3A_Heartburn
    5. ↑ Ogden Publications Inc. (11 июля 2018 г.). Жизнь Матери-Земли: Рецепт мыла с медом и пчелиным воском [онлайн], Доступно: https: // www.motherearthliving.com/health-and-wellness/beauty-recipes/honey-and-beeswax-soap-recipe-ze0z1506zdeb
    6. ↑ Хлорокс. (11 июля 2018 г.). Что такое отбеливатель? [онлайн], Доступно: https://www.clorox.com/how-to/laundry-basics/bleach-101/bleach/
    7. ↑ Piper Fire Protection Inc. (11 июля 2018 г.). Типы огнетушителей и их назначение . [онлайн]. Доступно: http://www.piperfire.com/types-of-fire-extinguishers-and-what-they-do/
    8. ↑ По материалам «Энергия: его использование и окружающая среда» — Р.А. Хинрихс и М. Кляйнбах, «Кислотный дождь», в Энергия: ее использование и окружающая среда , 5-е изд. Торонто, Онтарио. Канада: Брукс / Коул, 2006, глава 8, раздел C, стр 252-256
    База

    по химии: определение и пример — видео и стенограмма урока

    Свойства и примеры основ

    Основы имеют горький вкус и кажутся скользкими. Дома мы используем основы как чистящие средства и как антацидные препараты. Общие примеры оснований, которые можно найти дома, включают мыло; щелок, который содержится, например, в средствах для чистки духовок; молоко магнезии; и тамс.Каждый из них имеет значение pH больше семи, может принимать свободный водород и нейтрализовать кислоты.

    Основы в действии

    Поскольку основания противоположны кислотам, кислоты выделяют свободные ионы водорода в водном растворе, а основания могут принимать эти ионы водорода, основания могут использоваться для нейтрализации кислот.

    Карбонат кальция, содержащийся в тамсе, нейтрализует желудочную кислоту, растворяясь в водном растворе кальция и ионов карбоната.Вызывающие кислотность положительно заряженные свободные ионы водорода присоединяются к ионам, образуя бикарбонат. Концентрация положительно заряженных свободных ионов водорода снижается, что снижает кислотность и повышает уровень pH в желудке.

    Подобная серия кислотно-нейтрализующих реакций происходит в гораздо большем масштабе в наших океанах. Когда воздух соприкасается с поверхностью океана, газы в воздухе растворяются в океанской воде. Один из этих газов, диоксид углерода, является естественным компонентом воздуха, который также имеет постоянно увеличивающийся антропогенный компонент.

    Увеличение содержания углекислого газа в воздухе оказывает давление на способность океана нейтрализовать кислоту. Когда углекислый газ растворяется в океане, он вступает в реакцию с водой с образованием угольной кислоты. Это заставляет ион водорода диссоциировать с образованием бикарбоната, который может дополнительно диссоциировать ион водорода с образованием карбоната. В идеале для образования карбоната кальция морскими организмами должно быть достаточно карбоната. Это то же самое вещество, что и в Тамсе, и оно составляет оболочки большей части морских обитателей Земли.

    Мы узнали из нашего использования карбоната кальция в качестве антацидного лекарства, что он растворяется с образованием кальция и карбоната, а ионы карбоната присоединяются к ионам водорода, чтобы нейтрализовать кислоту. Тот же процесс происходит в океане. При повышении давления углекислого газа на океан образуется больше ионов водорода, и pH океана уменьшается.

    В настоящее время уровень pH в океане примерно на 0,1 единицы pH ниже, чем доиндустриальный уровень pH. Повышенное содержание кислоты приводит к усилению нейтрализации кислоты основным карбонатом кальция, обнаруженным в океане, но снижает доступность карбоната и вызывает растворение раковин карбоната кальция.

    Краткое содержание урока

    Основания — это вещества, которые при растворении в воде имеют уровень pH выше семи, имеют горький вкус и кажутся скользкими. Они реагируют с кислотами, принимая ионы H +, давая основаниям способность нейтрализовать кислоты. Основания обычно содержатся в чистящих средствах и антацидах. В природе важный пример кислоты, нейтрализующей основание, встречается в океане.

    Краткое руководство по базовым решениям

    Основания имеют pH более 7
    Основания
    Функция Кислоты нейтрализуют
    pH Больше 7
    Ионы водорода Поглощение / принятие
    Вкус Горький
    Сенсорный Скользкий
    Примеры Мыло, щелок, магнезиальное молоко, Тумс, карбонат кальция в океане

    Результаты обучения

    Вы закончили урок! Продолжайте просматривать, пока не почувствуете, что будете готовы:

    • Обрисовать химические свойства оснований
    • Перечислить общие бытовые применения баз
    • Опишите роль баз в океане

    База (химия) Факты для детей

    A base — это вещество, которое может принимать ион водорода (H +) от другого вещества.Химическое вещество может принимать протон, если он имеет отрицательный заряд или если в молекуле есть электроотрицательный атом, такой как кислород, азот или хлор, который богат электронами. Как и кислоты, одни основания сильные, а другие — слабые. Слабые основания с меньшей вероятностью принимают протоны, в то время как сильные основания быстро отбирают протоны в растворе или от других молекул. Кислота — это «химическая противоположность» основания. Кислота — это вещество, которое отдает основанию атом водорода.

    Основания имеют pH более 7.0. Слабые основания обычно имеют значение pH 7–9, в то время как сильные основания имеют значение pH 9–14.

    Как работают базы

    Основания могут использоваться для нейтрализации кислот. Когда основание, часто OH , принимает протон от кислоты, оно образует молекулу воды, которая безвредна. Когда все кислоты и основания реагируют с образованием молекул воды и других нейтральных солей, это называется нейтрализацией. Кислоты также можно использовать для нейтрализации оснований.

    Каждое основание содержит сопряженную кислоту, образованную присоединением атома водорода к основанию.Например, NH 3 (аммиак) — это основание, а его сопряженная кислота — ион аммония, NH 4 + . Слабое основание образует сильную сопряженную кислоту, а сильное основание образует более слабую сопряженную кислоту. Поскольку аммиак является умеренно сильным основанием, аммоний — значительно более слабая кислота.

    Характеристики

    Базы имеют следующие характеристики:

    • Горький вкус (в отличие от кислого вкуса кислот)
    • Склизкие или мыльные ощущения на пальцах (скользкие)
    • Многие основания реагируют с кислотами и осаждают соли.
    • Сильные основания могут бурно реагировать с кислотами. Пролитую кислоту можно безопасно нейтрализовать с помощью мягкой щелочи.
    • Основа красная лакмусовая бумага синяя
    • Основания — вещества, содержащие оксиды или гидроксиды металлов
    • Основания, растворимые в воде, образуют щелочи (растворимые основания)

    Основой являются некоторые обычные бытовые товары. Например, каустическая сода и очиститель канализации сделаны из гидроксида натрия, сильного основания. Аммиак или очиститель на основе аммиака, такой как средство для мытья окон и стекол, является основным.Эти более сильные основания могут вызвать раздражение кожи. Другие основы, такие как ингредиенты для приготовления пищи, бикарбонат натрия (пищевая сода) или винный камень, являются основными, но они не вредны и подходят для приготовления пищи.

    При работе с базами всегда следует носить перчатки. При появлении раздражения кожи пораженный участок следует тщательно промыть холодной водой. Если это не решит проблему, как можно скорее обратитесь за медицинской помощью.

    Прочные основания

    Сильное основание — это основание, которое выделяет гидроксид-ион ОН– при попадании в воду.Всего их восемь.

    Детские картинки

    Основания и щелочи — Кислоты и щелочи — KS3 Chemistry Revision

    Основания и щелочи

    Основание — это вещество, которое может реагировать с кислотами и нейтрализовать их. Основания обычно:

    • оксидов металлов, таких как оксид меди
    • гидроксидов металлов, таких как гидроксид натрия, или
    • карбонатов металлов, таких как карбонат кальция

    Многие основания нерастворимы — они не растворяются в воде.Однако, если основание растворяется в воде, мы также называем его щелочью.

    В таблице приведены два примера оснований:

    Оксид меди Гидроксид натрия
    Может ли он нейтрализовать кислоты? Да Да
    Это база? Да Да
    Может ли растворяться в воде? Нет Да
    Это щелочь? Нет Да
    Все щелочи являются щелочами, но только растворимые основания также являются щелочами

    Основы в лаборатории

    Бытовые чистящие средства содержат сильные основания, такие как раствор гидроксида натрия.Как и кислоты, их бутылки снабжены символом, предупреждающим о том, что они могут вызвать покраснение кожи или образование волдырей, если вы не смываете пролитую жидкость большим количеством воды.

    Щелочи кажутся мыльными, когда попадают на вашу кожу, поэтому легко определить, когда вы попали в аварию, и вы должны мыть руки.

    Концентрированные щелочи, как и концентрированные кислоты, вызывают коррозию. Они могут атаковать металлы и повредить кожу, если их пролить, поэтому их контейнеры помечены предупреждающим знаком. Концентрированные щелочи так же опасны, как и концентрированные кислоты, иногда даже более опасны, но многие люди этого не осознают.

    Основы в доме

    Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *