Гидролиз naclo: Гидролиз гипохлорита натрия (NaOCl), уравнения

Содержание

Задача по химии №456

Решение:
Степень гидролиза соли тем больше, чем слабее кислота или основание, образовавшие эту соль. Приведем ряд анионов и катионов, соответствующие уменьшению силы кислот и оснований их образующих.
Анионы:
F- > NO2− > Ch4COO− > SO32− > ClO− > CN− > CO32− > PO43− > S2− > SiO44−
Катионы:
Cd2+ > Mg2+ > Mn2+ > Fe2+ > Co2+ > Ni2+ > Nh5+ > Cu2+ > Pb2+ > Zn2+ > Al2+ > Cr 2+> Fe2+
Чем правее в этих рядах расположен ион, тем с большей силой идет гидролиз образованной им соли, т.е. его основание или кислота слабее, чем у стоящих слева от него.
NaCN и NaClO – это соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. В ряду анионов CN− стоит правее ClO−, таким образом, NaCN в большей степени подвергается гидролизу, чем NaClO.
Составим ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза цианида натрия NaCN.

Цианид натрия NaCN – соль слабой кислотой HCN и сильного основания NaOH. При растворении в воде молекулы NaCN диссоциируют на катионы Na+ и анионы CN−. Катионы Na+ не могут связывать ионы OH- воды, так как NaOH – это сильный электролит. Анионы CN− связывают ионы H+ воды, образуя молекулы слабого электролита HCN. Соль гидролизируется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза следующее:
CN- + H+OH- = HCN + OH-
В молекулярной форме уравнение гидролиза следующее:

NaCN+ h3O = HCN + NaOH
В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов OH-, поэтому раствор NaCN имеет щелочную реакцию (pH >7).
MgCl2 или ZnCl2 – это соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. В ряду катионов Zn2+ стоит правее Mn2+, таким образом, ZnCl2 в большей степени подвергается гидролизу, чем MgCl2.
Составим ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида цинка ZnCl2.

Хлорид цинка ZnCl2 – соль слабого основанием Zn(OH)2 и сильной кислотой HCl. При растворении в воде молекулы ZnCl2 диссоциируют на катионы Zn2+ и анионы 2Cl−. В данном случае катионы Zn2+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH+. Образование молекул Zn(OH)2 не происходит, т.к. ионы ZnOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. Соль гидролизируется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза имеет вид:
Zn2+ + H+OH- = ZnOH+ + H+
В молекулярной форме уравнение гидролиза следующее:

ZnCl2 + h3O = ZnOHCl + HCl
В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnCl2 имеет кислую реакцию (pH<7).

Гидролиз солей

Пример 1. Составление молекулярного и молекулярно-ионного уравнения гидролиза соли сильной кислоты и слабого основания. Напишите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей: а) нитрата аммония NН₄NО₃; б) хлорида хрома СгС1₃.

Решение: а) При растворении в воде кристаллический NН₄NО₃ диссоциирует:

NH₄NO₃ ↔ NH₄⁺ + NO₃^—

При составлении уравнений гидролиза необходимо в первую очередь определить, какие из ионов соли могут связывать ионы воды (Н⁺или ОН^—) в малодиссоциирующее соединение, т. е. какие ионы обусловливают гидролиз. В данном случае катион NH₄⁺ связывает гидроксил воды, образуя молекулы слабого основания NH₄OH. Ионы NH₄⁺ и обусловливают гидролиз соли NН₄NО

3. Молекулярно-ионное уравнение гидролиза

NH₄⁺ + НОН ↔ NH₄OH + H⁺

В молекулярной форме уравнение гидролиза запишется:

NН₄NО₃ + НОН ↔ NH₄OH + HNO₃

Избыток ионов Н⁺ в растворе обусловливает кислую реакцию раствора, рН < 7.

б) При гидролизе соли CrCl₃ ион Сг³⁺ соединяется с ионами ОН^— ступенчато, образуя основные ионы: (СrОН)²⁺, [Cr(ОН)₂]⁺ и молекулы Сг(ОН)₃. Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью:

Cr³⁺ + НОН ↔ (СrОН)²⁺ + Н⁺

Продукты гидролиза в данном случае — основная соль и кислота;

CrCl³ + НОН ↔ CrOHCl₂ + НС1

Реакция раствора кислая, т. е. рН < 7.

Пример 2. Составление молекулярного и молекулярно-ионного уравнения гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей: а) цианида калия KCN; б) сульфита натрия Na₂SO₃.

Решение: а) Гидролиз соли KCN обусловливают ионы CN^—, связывая катионы Н⁺ воды в слабодиссоциирующее соединение — синильную кислоту;

CN^— + НОН ↔ HCN + ОН^—

в молекулярной форме

KCN + НОН ↔ HCN + КОН

Реакция раствора щелочная: рН > 7.

б) Гидролиз соли Na₂SO₃ практически ограничивается первой ступенью;

продукты гидролиза — кислая соль и основание:

Na₂SO₃ + НОН ↔ NaHSO₃ + NaOH

Реакция раствора щелочная: рН > 7.

Пример 3. Составление молекулярного уравнения гидролиза соли слабого основания и слабой кислоты. Напишите молекулярное уравнение гидролиза соли А1(СН₃СОО)₃.

Решение. Ионы соли А1³⁺ и СН₃СОО^— взаимодействуют с ионами воды, образуя малорастворимое соединение А1(ОН)₃ и малодиссоциирующее соединение СН₃СООН. Соль А1(СН₃СОО)₃ гидролизуется необратимо и полностью:

А1(СН₃СОО)₃ + 3Н₂О = А1(ОН)₃ + 3СН₃СООН

Пример 4. Составление уравнений реакций взаимодействия при смешении растворов солей, взаимно усиливающих гидролиз друг друга. Составьте уравнение реакции, происходящей при смешении растворов солей Fe(NO

3)₃ и Na₂CO₃.

Решение, В растворе нитрата железа гидролиз обусловливает катион Fe³⁺:

Fe³⁺+HOH ↔ (FeOH)²⁺+Н⁺

а в растворе карбоната натрия — анион СО_з^2-

CO₃^2- + НОН ↔ НСО_з^— + ОН^—

Гидролиз этих солей обычно ограничивается первой ступенью. При смешении растворов этих солей ионы Н⁺ и ОН^— взаимодействуют между собой, образуя молекулы слабого электролита H₂O, который уходит из сферы реакции. Это приводит к тому, что усиливается гидролиз каждой из солей до образования Fe(OH)₃ и СО₂:

2Fe(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + ЗН₂0 = ↓ 2Fе(ОН)₃ + ↑ ЗСО

2 + 6NaNO₃

Задачи

141. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов К₂S и СrС1₃. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

142. К раствору FeCl₃ добавили следующие вещества: а) НС1; б) КОН; в) ZnCI₂; г) Na₂CO₃. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

143. Какие из солей Al₂(SO₄)₃, К₂S, Рb(NО₃)₂, КС1 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7<) имеют растворы этих солей?

144. При смешивании растворов FeCl

3 и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

145. К раствору Na₂CO₃ добавили следующие вещества: а) НС1; б) NaOH; в) Сu(NО₃)₂; г) K₂S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

146. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na₂S, А1С1₃, NiSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

147. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Рb(NО₃)₂, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

148. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН₃СООК, ZnSO₄, Аl(NО₃)₃. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

149. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na₃PO₄, К₂S, CuSO₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

150. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl₂, Сs₂СО₃, Сr(NO₃)₃. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

151. Какие из солей RbCI, Cr₂(SO₄)₃, Ni(NO₃)₂, Na₂SO₃ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

152. К раствору Al₂(SO₄)₃ добавили следующие вещества: a) H₂SO₄; б) КОН, в) Nа₂SO₃; г) ZnSO₄. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

153. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Nа₂CO₃ или Nа₂SO₃; FeCl₃ или FeCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

154. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Nа₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение происходящего совместного гидролиза.

155. Какие из солей NaBr, Na₂S, К₂СО₃, CoCl₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

156. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl₂ или ZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

157. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

158. Какое значение рН (>7<) имеют растворы следующих солей: К₃РO₄, Рb(NО₃)₂, Na₂S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

159. Какие из солей К₂СО₃, FeCl₃, K₂SO₄, ZnCl₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

160. При смешивании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза

В общем случае, гидролиз солей – это процесс обменного разложения воды и растворенной в ней соли – электролита, приводящий к образованию малодиссоциирующего вещества.

Гидролиз является частным случаем сольволиза – обменного разложения растворенного вещества и растворителя.

Характеризовать гидролиз количественно позволяют такие величины, как Степень гидролиза и константа гидролиза.

Степень гидролиза

Степень гидролиза — это соотношение количества подвергающейся гидролизу соли n_гидр и общего количества растворенной соли n_общ.

Обычно, ее обозначают через h_гидр (или α ):

h_гидр = (n_гидр/n_общ)·100 %

Величина h_гидр увеличивается с уменьшением силы образующих соль кислоты или основания.

Константа гидролиза

Представим в общем виде процесс гидролиза соли, в котором в роли соли выступает – МА, а НА и МОН — соответственно, кислота и основание, которые образуют данную соль:

MA + H₂O ↔ HA + MOH

Применив закон действующих масс, запишем константу, соответствующую этому равновесию:

K = [HA]·[MOH]/[MA]·[H₂O]

Известно, что концентрация воды в разбавленных растворах, имеет практически постоянное значение, поэтому ее можно включить в константу

K·[H₂O]= K_г,

тогда соотношение для константы гидролиза соли K_г_{будет иметь такой вид:}

K_г = [HA]·[MOH]/[MA]

По величине константы гидролиза можно судить о полноте гидролиза:

чем больше значение константы гидролиза K_г, тем в большей мере протекает гидролиз.

Константа и степень гидролиза связаны соотношением:

K_г = С·h²/(1- h), моль/л

Где С – концентрация соли в растворе,

h- степень гидролиза.

Это выражение можно упростить, т.к. обычно h˂˂1, тогда

K_г = С·h²

Зная, константу гидролиза, можно определить pH среды:

K_г = [HA]·[MOH]/[MA]

Концентрация образовавшейся кислоты равна концентрации гидроксид ионов, тогда

K_г = [OH^—]²/[MA]

Используя это выражение можно вычислить pH раствора

[OH^—] = (K_г·[MA])^1/2 моль/л

[H⁺] = 10^-14/[OH^—] моль/л

pH = -lg[H⁺]

Гидролиз солей можно представить, как поляризационное взаимодействие ионов и их гидратной оболочки.

Гидролиз протекает тем полнее, сильнее поляризующее действие ионов.

Возможны 4 случая протекания гидролиза:

1. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (гидролиз не протекает)

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой не подвергаются гидролизу.

В этом случае, гидролиз практически не происходит, т.к. катионы и анионы, образующиеся в растворе при диссоциации соли, слабо поляризуют гидратную оболочку. pH среды не изменяется (рН ≈ 7):

NaCl ↔ Na⁺ + Cl^—

Na⁺ + HOH ↔ реакция практически не протекает

Cl^—+ HOH ↔ реакция практически не протекает

2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз по катиону)

Такое соединение, при ионизации, образует катионы, способные к поляризации гидратной оболочки и анионы, которые их поляризуют слабо. Тогда гидролиз проходит по катиону, при этом среда носит кислый характер, т.е. рН ˂ 7:

NH₄Cl ↔ NH₄⁺ + Cl^—

NH₄⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺

Cl^—+ HOH ↔ реакция практически не идет

NH₄Cl+ HOH ↔ NH₄OH + HCl

Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, константа гидролиза и константа диссоциации основания связаны соотношением:

K_г = K_H₂_O/K_осн

Понятно, что чем меньше сила основания, тем в большей степени протекает гидролиз.

Если соль образованна слабым основанием многовалентного металла и сильной кислотой, то ее гидролиз будет протекать ступенчато:

FeCl₂ ↔ Fe²⁺ + 2Cl^—

I ступень	Fe²⁺+ HOH ↔ (FeOH)⁺ + H⁺ FeCl₂ + HOH ↔ (FeOH)Cl + HCl
II ступень	(FeOH)⁺+ HOH ↔ Fe(OH)₂ + H⁺ (FeOH)Cl + HOH↔ Fe(OH)₂+ HCl

Константа гидролиза по первой ступени связана с константой диссоциации основания по второй ступени, а константа гидролиза по второй ступени — с константой диссоциации основания по первой ступени:

K_г1 = K_h3O/K_осн2

K_г2 = K_h3O/K_осн1

Поскольку первая константа диссоциации кислоты всегда больше второй, то первая константа гидролиза всегда больше, чем константа вторая гидролиза, так как первая константа диссоциации основания всегда больше второй

K_г1 > K_г2

Отсюда следует, что по первой ступени, гидролиз всегда будет протекать в большей степени, чем по второй. Этому также способствуют ионы, которые образуются при гидролизе по первой ступени, они приводят подавлению гидролиза по второй ступени, смещая равновесие влево.

Сравнивая величины K_ги K_оснможно качественно определить pH среды.

Так, если K_г_{намного больше K_осн, то среда сильнокислая, при K_г_{намного меньшей K_осн — среда слабокислая, а если K_г_{и K_осн сопоставимы, то — среднекислая.}}}

3. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону)

Такое соединение в растворе образует слабополяризующие катионы и среднеполяризующие анионы. Гидролиз протекает по аниону, и в его результате создается щелочная среда, pH > 7:

NaCN ↔ Na⁺ + CN^—

CN^—+ HOH ↔ HCN + OH^—

Na⁺+ HOH ↔ реакция практически не идет

NaCN + HOH ↔ HCN + NaOH

Константа гидролиза и константа диссоциации кислоты связаны зависимостью:

K_г = K_H₂_O/K_к-ты

Т.е. гидролиз соли протекает тем полнее, чем слабее образующая эту соль, кислота.

Возможен гидролиз соли, образованной слабой многоосновной кислотой и сильным основанием. В этом случае гидролиз протекает по ступеням:

Na₂SO₃↔ 2Na⁺ + SO₃^2-

I ступень	SO₃^2-+ HOH ↔ HSO₃^—+ OH^— Na₂SO₃ + HOH ↔ NaHSO₃ + NaOH
II ступень	HSO₃^— + HOH ↔ H₂SO₃ + OH^— NaHSO₃+ HOH ↔ H₂SO₃ + NaOH

В этом случае, константа гидролиза по первой и второй ступеням определяется соотношениями:

K_г1 = K_h3O/K_к-ты2

K_г2 = K_h3O/K_к-ты1

Следует помнить, что гидролиз по второй ступени протекает в ничтожно малой степени.

Сравнивая величины K_ги K_к-ты,можно качественно определить pH среды. Так, если K_г_{намного больше K_к-ты, то среда сильнощелочная, при K_г_{намного меньшей K_к-ты — среда слабощелочная, а если K_г_{и K_осн сопоставимы, то — среднещелочная.}}}

4. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (гидролиз и по катиону и по аниону)

Такие соли, при ионизации образуют среднеполяризующие катионы и анионы, поэтому гидролиз возможен как по катиону, так и по аниону.

При этом относительная сила образовавшихся кислоты и основания, будут влиять на характер среды (слабокислая или слабощелочная, pH ≈ 7). Такого типа гидролиз протекает особо полно, обычно с образованием малорастворимого вещества:

Al₂S₃ + 6HOH ↔ 2Al(OH)₃↓+ 3H₂S↑

Константу гидролиза можно рассчитать, зная константы диссоциации кислоты и основания с помощью следующего соотношения:

K_г = K_H₂_O/(K_к-ты·K_осн)

Совместный гидролиз солей

Совместный гидролиз протекает при взаимодействии растворов двух солей, одна из которых образована слабым основанием и сильной кислотой, а вторая напротив сильным основанием и слабой кислотой. Т.е. одна соль гидролизуется по катиону, а другая – по аниону.

В таких случаях гидролиз взаимно усиливается.

Например, рассмотрим совместный гидролиз растворов солей хлорида алюминия и сульфида натрия:

При гидролизе хлорида алюминия соль гидролизуется по катиону:

AlCl₃ ↔ Al³⁺ + 3Cl^—

Al³⁺ + 3HOH ↔ Al(OH)₃ + 3H⁺

При гидролизе сульфида натрия соль гидролизуется по аниону:

Na₂S ↔ 2Na⁺ + S^2-

S^2- + 2HOH ↔ H₂S + 2OH^—

Суммарная реакция гидролиза:

2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl

Влияние различных факторов на протекание гидролиза

Природа соли. Это видно из выражения для константы гидролиза.
Концентрация соли и продуктов реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, равновесие должно смещаться вправо, при этом увеличивается концентрация ионов водорода (или гидроксид-ионов), что приводит к уменьшению степени гидролиза.
Температура. Известно, что гидролиз притекает с поглощением теплоты (эндотермическая реакция), поэтому согласно принципу Ле Шателье, при увеличении температуры равновесие сдвигается вправо, что ведет к росту степени гидролиза.

В разделе Задачи к разделу Гидролиз солей приведены задачи на определение степени и константы гидролиза, составление уравнений гидролиза, определение рН среды и др.

Помощь студентам в учёбе от Людмилы Фирмаль

Здравствуйте!

Я, Людмила Анатольевна Фирмаль, бывший преподаватель математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института со стажем работы более 17 лет. На данный момент занимаюсь онлайн обучением и помощью по любыми предметам. У меня своя команда грамотных, сильных бывших преподавателей ВУЗов. Мы справимся с любой поставленной перед нами работой технического и гуманитарного плана. И не важно: она по объёму на две формулы или огромная сложно структурированная на 125 страниц! Нам по силам всё, поэтому не стесняйтесь, присылайте.

Срок выполнения разный: возможно онлайн (сразу пишите и сразу помогаю), а если у Вас что-то сложное – то от двух до пяти дней.

Для качественного оформления работы обязательно нужны методические указания и, желательно, лекции. Также я провожу онлайн-занятия и занятия в аудитории для студентов, чтобы дать им более качественные знания.

Моё видео:

Как вы работаете?

Вам нужно написать сообщение в WhatsApp . После этого я оценю Ваш заказ и укажу срок выполнения. Если условия Вас устроят, Вы оплатите, и преподаватель, который ответственен за заказ, начнёт выполнение и в согласованный срок или, возможно, раньше срока Вы получите файл заказа в личные сообщения.

Сколько может стоить заказ?

Стоимость заказа зависит от задания и требований Вашего учебного заведения. На цену влияют: сложность, количество заданий и срок выполнения. Поэтому для оценки стоимости заказа максимально качественно сфотографируйте или пришлите файл задания, при необходимости загружайте поясняющие фотографии лекций, файлы методичек, указывайте свой вариант.

Какой срок выполнения заказа?

Минимальный срок выполнения заказа составляет 2-4 дня, но помните, срочные задания оцениваются дороже.

Как оплатить заказ?

Сначала пришлите задание, я оценю, после вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Какие гарантии и вы исправляете ошибки?

В течение 1 года с момента получения Вами заказа действует гарантия. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

Качественно сфотографируйте задание, или если у вас файлы, то прикрепите методички, лекции, примеры решения, и в сообщении напишите дополнительные пояснения, для того, чтобы я сразу поняла, что требуется и не уточняла у вас. Присланное качественное задание моментально изучается и оценивается.

Теперь напишите мне в Whatsapp или почту и прикрепите задания, методички и лекции с примерами решения, и укажите сроки выполнения. Я и моя команда изучим внимательно задание и сообщим цену.

Если цена Вас устроит, то я вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Мы приступим к выполнению, соблюдая указанные сроки и требования. 80% заказов сдаются раньше срока.

После выполнения отправлю Вам заказ в чат, если у Вас будут вопросы по заказу – подробно объясню. Гарантия 1 год. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

Можете смело обращаться к нам, мы вас не подведем. Ошибки бывают у всех, мы готовы дорабатывать бесплатно и в сжатые сроки, а если у вас появятся вопросы, готовы на них ответить.

В заключение хочу сказать: если Вы выберете меня для помощи на учебно-образовательном пути, у вас останутся только приятные впечатления от работы и от полученного результата!

Жду ваших заказов!

С уважением

Пользовательское соглашение

Политика конфиденциальности

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaC1O; MgC1₂ или ZnC1₂? Почему?

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Решение: 1) NaCN или NaC1O?

Степень гидролиза той или иной соли определяется константой диссоциации слабого электролита.

Чем меньше константа диссоциации слабого электролита, входящего в состав соли, тем больше степень гидролиза.

Поэтому, сравним К_дисс. слабых кислот.

К_НCN= 7,9*10^-10

К_НC1O= 5,0*10^-8

Следовательно, NaCN подвергается гидролизу в большей степени.

NaCN + H₂O ↔ NaOH + НCN

Na⁺+ CN^–+ H₂O ↔ Na⁺+ OH^– + НCN

CN^–+ H₂O ↔ OH^– + НCN

pH > 7 (щелочная реакция среды)

NaC1O + H₂O ↔ NaOH + НC1O

Na⁺+ C1O^–+ H₂O ↔ Na⁺+ OH^– + НC1O

C1O^–+ H₂O ↔ OH^– + НC1O

2) MgC1₂ или ZnC1₂?

В этом случае надо сравнивать произведения растворимости ПР.

ПР (Mg (OH)₂) = 1,8*10^-11

ПР (Zn (OH)₂) = 7,0*10^-18

Большему гидролизу подвергается Zn C1₂

Уравнения гидролиза:

MgC1₂+ H₂O ↔ MgOHC1 + HC1

Mg²⁺+ 2 C1^–+ H₂O ↔ MgOH⁺+ 2 C1^–+ H⁺

Mg²⁺+ H₂O ↔ MgOH⁺+ H⁺

pH < 7 (кислая реакция среды)

ZnC1₂+ H₂O ↔ ZnOHC1 + HC1

Zn²⁺+ H₂O ↔ ZnOH⁺+ H⁺

pH < 7 (кислая реакция среды)

Тренировочный тест на гидролиз солей для подготовки к ЕГЭ по химии.

Задание №1

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

1. KCl
2. Fe(NO₃)₃
3. BaBr₂
4. ZnCl₂
5. NaI

Решение

Задание №2

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

1. RbHS
2. Ca(NO₃)₂
3. FeSO₄
4. BeSO₄
5. SrCl₂

Решение

Задание №3

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

1. Na₂CO₃
2. LiCl
3. KHCO₃
4. FeI₂
5. Al₂(SO₄)₃

Решение

Задание №4

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

1. HgCl₂
2. CsI
3. NaF
4. CuSO₄
5. Mg(NO₃)₂

Решение

Задание №5

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

1. Zn(CH₃COO)₂
2. NH₄Cl
3. BaSO₄
4. AlBr₃
5. Cr(NO₃)₃

Решение

Задание №6

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

1. NaHSO₄
2. Fe₂(SO₄)₃
3. CrCl₃
4. Mn(NO₃)₂
5. RbNO₃

Решение

Задание №7

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

1. Ba(NO₃)₂
2. BeBr₂
3. KClO₃
4. CuCl₂
5. ZnSO₄

Решение

Задание №8

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

1. Na₂HPO₄
2. CaSO₄
3. CuCl₂
4. Cs₂SO₄
5. KI

Решение

Задание №9

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

1. KMnO₄
2. K₂SO₄
3. LiClO₃
4. NaClO₄
5. BeCl₂

Решение

Задание №10

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

1. KF
2. KClO
3. NaClO₂
4. RbClO₃
5. Zn(NO₃)₂

Решение

Задание №11

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

1. MnCl₂
2. Mg(CH₃COO)₂
3. NH₄NO₃
4. KNO₃
5. Cr₂(SO₄)₃

Решение

Задание №12

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

1. CuBr₂
2. Na₂S
3. KF
4. KI
5. Sr(NO₃)₂

Решение

Задание №13

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

1. FeSO₄
2. CrSO₄
3. MnSO₄
4. K₂SO₄
5. NaHCO₃

Решение

Задание №14

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

1. KCl
2. NaClO₃
3. CsCl
4. Sr(NO₃)₂
5. BeSO₄

Решение

Задание №15

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

1. K₂HPO₄
2. ZnI₂
3. MgSO₄
4. Cu(NO₃)₂
5. KF

Решение

Задание №16

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

1. Pb(NO₃)₂
2. BaCO₃
3. KNO₂
4. MnSO₄
5. Hg(NO₃)₂

Решение

Задание №17

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

1. Na₂SiO₃
2. NaHCO₃
3. Na₂SO₄
4. Na₃PO₄
5. Na₂SO₃

Решение

Задание №18

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

1. KClO₃
2. LiClO₄
3. NH₄ClO₄
4. BaCl₂
5. NaClO

Решение

Задание №19

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

1. Cr₂(SO₄)₃
2. Al(NO₃)₃
3. MnCl₂
4. SrCl₂
5. Rb₂S

Решение

Задание №20

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

1. NaF
2. CaCO₃
3. KClO₂
4. FeCl₃
5. Cr₂(SO₄)₃

Решение

Задание №21

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) NaF

Б) Na₃PO₄

В) KCl

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная

Решение

Задание №22

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) MgBr₂

Б) BeCl₂

В) K₃PO₄

1) щелочная

2) кислая

3) нейтральная

Решение

Задание №23

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) MnCl₂

Б) KClO₃

В) Na₃PO₄

1) щелочная

2) кислая

3) нейтральная

Решение

Задание №24

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) NH₄NO₃

Б) Ca(CH₃COO)₂

В) Cr₂(SO₄)₃

1) нейтральная

2) кислая

3) щелочная

Решение

Задание №25

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) CsI

Б) Cr(NO₃)₃

В) NH₄Cl

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная

Решение

Задание №26

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) Fe(NO₃)₃

Б) Rb₂S

В) ZnCl₂

1) щелочная

2) кислая

3) нейтральная

Решение

Задание №27

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) KClO

Б) KNO₃

В) KF

1) нейтральная

2) щелочная

3) кислая

Решение

Задание №28

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) K₃PO₄

Б) KNO₂

В) Cu(NO₃)₂

1) кислая

2) щелочная

3) нейтральная

Решение

Задание №29

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) MnCl₂

Б) Cr₂(SO₄)₃

В) NaI

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная

Решение

Задание №30

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) BeBr₂

Б) ZnSO₄

В) CuCl₂

1) щелочная

2) нейтральная

3) кислая

Решение

Задание №31

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) Na₂SO₄

Б) K₂CO₃

В) CrCl₃

1) щелочная

2) кислая

3) нейтральная

Решение

Задание №32

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) BeBr₂

Б) SnCl₂

В) Rb₂S

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная

Решение

Задание №33

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) Ca(CH₃COO)₂

Б) Cu(NO₃)₂

В) NH₄Br

1) кислая

2) щелочная

3) нейтральная

Решение

Задание №34

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) FeSO₄

Б) Na₂CO₃

В) FeBr₂

1) нейтральная

2) щелочная

3) кислая

Решение

Задание №35

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) KCl

Б) NH₄I

В) BaBr₂

1) щелочная

2) нейтральная

3) кислая

Решение

Задание №36

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) FeSO₄

Б) K₂SO₄

В) CsCl

1) щелочная

2) кислая

3) нейтральная

Решение

Задание №37

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) BeI₂

Б) Cs₂CO₃

В) CuCl₂

1) кислая

2) щелочная

3) нейтральная

Решение

Задание №38

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) CuSO₄

Б) LiClO₄

В) BaCl₂

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная

Решение

Задание №39

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) Ba(NO₃)₂

Б) CaCl₂

В) K₃PO₄

1) нейтральная

2) кислая

3) щелочная

Решение

Задание №40

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А) Na₂SiO₃

Б) K₂SO₄

В) Rb₂SO₃

1) кислая

2) щелочная

3) нейтральная

Решение

Задание №41

Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) NaF

Б) Na₃PO₄

В) KCl

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется и по катиону, и по аниону

4) гидролизу не подвергается

Решение

Задание №42

Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид калия

Б) сульфид аммония

В) ацетат свинца

1) гидролизу не подвергается

2) гидролизуется по катиону

3) гидролизуется по аниону

4) гидролизуется и по катиону, и по аниону

Решение

Задание №43

Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) MnCl₂

Б) KClO₃

В) Na₃PO₄

1) гидролизуется и по катиону, и по аниону

2) гидролизу не подвергается

3) гидролизуется по катиону

4) гидролизуется по аниону

Решение

Задание №44

Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) фторид калия

Б) сульфат меди

В) нитрат алюминия

1) гидролизуется по аниону

2) гидролизуется и по катиону, и по аниону

3) гидролизу не подвергается

4) гидролизуется по катиону

Решение

Задание №45

Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) CsI

Б) Cr(NO₃)₃

В) NH₄Cl

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Решение

Задание №46

Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) бромид лития

Б) карбонат цезия

В) нитрат стронция

1) гидролизу не подвергается

2) гидролизуется по катиону

3) гидролизуется по аниону

4) гидролизуется и по катиону, и по аниону

Решение

Задание №47

Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) KClO

Б) KNO₃

В) CsF

1) гидролизуется и по катиону, и по аниону

2) гидролизу не подвергается

3) гидролизуется по катиону

4) гидролизуется по аниону

Решение

Задание №48

Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид магния

Б) нитрат аммония

В) сульфит натрия

1) гидролизуется по аниону

2) гидролизуется и по катиону, и по аниону

3) гидролизу не подвергается

4) гидролизуется по катиону

Решение

Задание №49

Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) MnCl₂

Б) CrCl₃

В) NaI

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется и по катиону, и по аниону

4) гидролизу не подвергается

Решение

Задание №50

Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) нитрат калия

Б) бромид аммония

В) хлорид рубидия

1) гидролизу не подвергается

2) гидролизуется по катиону

3) гидролизуется по аниону

4) гидролизуется и по катиону, и по аниону

Решение

Задание №51

Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) CuS

Б) K₂CO₃

В) CrCl₃

1) гидролизуется и по катиону, и по аниону

2) гидролизу не подвергается

3) гидролизуется по катиону

4) гидролизуется по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №52

Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) ацетат калия

Б) фосфат натрия

В) сульфат железа (III)

1) гидролизуется по аниону

2) гидролизуется и по катиону, и по аниону

3) гидролизу не подвергается

4) гидролизуется по катиону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №53

Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) Ca(CH₃COO)₂

Б) Cu(NO₃)₂

В) NH₄Br

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется и по катиону, и по аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №54

Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) фторид цезия

Б) гидрокарбонат кальция

В) нитрат цинка

1) гидролизу не подвергается

2) гидролизуется по катиону

3) гидролизуется по аниону

4) по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №55

Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) KCl

Б) NH₄I

В) BaBr₂

1) по катиону и аниону

2) гидролизу не подвергается

3) гидролизуется по катиону

4) гидролизуется по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №56

Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) гидрофосфат калия

Б) нитрат меди

В) ацетат цинка

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется и по катиону, и по аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №57

Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) BeI₂

Б) Cs₂CO₃

В) CuCl₂

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется и по катиону, и по аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №58

Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) карбонат калия

Б) силикат натрия

В) иодид алюминия

1) гидролизу не подвергается

2) гидролизуется по катиону

3) гидролизуется по аниону

4) по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №59

Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) Ba(NO₃)₂

Б) CaCl₂

В) K₃PO₄

1) по катиону и аниону

2) гидролизу не подвергается

3) гидролизуется по катиону

4) гидролизуется по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №60

Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) силикат калия

Б) поташ

В) аммиачная селитра

1) гидролизуется по аниону

2) по катиону и аниону

3) гидролизу не подвергается

4) гидролизуется по катиону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №61

Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе

ФОРМУЛА СОЛИ

ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) MgBr₂

Б) BeCl₂

В) K₃PO₄

1) красный

2) синий

3) оранжевый

4) фиолетовый

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №62

Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) хлорид калия

Б) сульфат аммония

В) ацетат натрия

1) фиолетовый

2) красный

3) бесцветный

4) синий

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №63

Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе

ФОРМУЛА СОЛИ

ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) MgCl₂

Б) KNO₃

В) NH₄NO₃

1) желтый

2) синий

3) фиолетовый

4) красный

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №64

Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) фторид калия

Б) сульфат меди

В) нитрат алюминия

1) фиолетовый

2) красный

3) синий

4) черный

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №65

Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе

ФОРМУЛА СОЛИ

ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) Fe(NO₃)₃

Б) Rb₂S

В) ZnCl₂

1) оранжевый

2) красный

3) фиолетовый

4) синий

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №66

Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) бромид лития

Б) карбонат цезия

В) нитрат стронция

1) красный

2) синий

3) зеленый

4) фиолетовый

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №67

Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе

ФОРМУЛА СОЛИ

ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) K₃PO₄

Б) KNO₂

В) Cu(NO₃)₂

1) синий

2) красный

3) малиновый

4) фиолетовый

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №68

Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) хлорид магния

Б) нитрат аммония

В) гидросульфид натрия

1) белый

2) фиолетовый

3) красный

4) синий

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №69

Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе

ФОРМУЛА СОЛИ

ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) BeBr₂

Б) ZnSO₄

В) CuCl₂

1) желтый

2) фиолетовый

3) синий

4) красный

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №70

Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) нитрат калия

Б) бромид аммония

В) хлорид рубидия

1) красный

2) оранжевый

3) фиолетовый

4) синий

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №71

Установите соответствие между солью и изменением окраски фенолфталеина в ее растворе

ФОРМУЛА СОЛИ

ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) BeBr₂

Б) SnCl₂

В) Rb₂S

1) бесцветный

2) черный

3) малиновый

4) синий

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №72

Установите соответствие между солью и изменением окраски фенолфталеина в ее растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) ацетат калия

Б) фосфат натрия

В) сульфат железа (III)

1) оранжевый

2) малиновый

3) фиолетовый

4) бесцветный

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №73

Установите соответствие между солью и изменением окраски фенолфталеина в ее растворе

ФОРМУЛА СОЛИ

ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) FeSO₄

Б) Na₂CO₃

В) FeBr₂

1) бесцветный

2) оранжевый

3) малиновый

4) желтый

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №74

Установите соответствие между солью и изменением окраски фенолфталеина в ее растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) фторид цезия

Б) карбонат калия

В) нитрат цинка

1) малиновый

2) зеленый

3) бесцветный

4) голубой

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №75

Установите соответствие между солью и изменением окраски фенолфталеина в ее растворе

ФОРМУЛА СОЛИ

ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) FeSO₄

Б) K₂SO₄

В) CsCl

1) коричневый

2) синий

3) малиновый

4) бесцветный

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №76

Установите соответствие между солью и изменением окраски метилоранжа в ее растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) гидрофосфат калия

Б) нитрат меди

В) ацетат калия

1) красный

2) желтый

3) синий

4) черный

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №77

Установите соответствие между солью и изменением окраски метилоранжа в ее растворе

ФОРМУЛА СОЛИ

ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) CuSO₄

Б) LiClO₃

В) BaCl₂

1) оранжевый

2) бесцветный

3) красный

4) желтый

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 311 Решение

Задание №78

Установите соответствие между солью и изменением окраски метилоранжа в ее растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) карбонат калия

Б) силикат натрия

В) иодид алюминия

1) синий

2) оранжевый

3) желтый

4) красный

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №79

Установите соответствие между солью и изменением окраски метилоранжа в ее растворе

ФОРМУЛА СОЛИ

ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) Na₂SiO₃

Б) K₂SO₄

В) Rb₂SO₃

1) фиолетовый

2) красный

3) оранжевый

4) желтый

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №80

Установите соответствие между солью и изменением окраски метилоранжа в ее растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) нитрат свинца

Б) хлорид олова (II)

В) бромид стронция

1) оранжевый

2) желтый

3) красный

4) фиолетовый

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №81

Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1. KCl
2. Fe(NO₃)₃
3. BaBr₂
4. ZnCl₂
5. NaI

Решение

Задание №82

Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1) карбонат калия

2) силикат натрия

3) иодид алюминия

4) хлорид кальция

5) нитрат марганца (II)

Решение

Задание №83

Какие из приведенных солей будут иметь нейтральную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1. RbHS
2. Ca(NO₃)₂
3. FeSO₄
4. BeSO₄
5. SrCl₂

Решение

Задание №84

Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1) силикат калия

2) поташ

3) аммиачная селитра

4) питьевая сода

5) медный купорос

Решение

Задание №85

Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1. Na₂CO₃
2. LiCl
3. KHСO₃
4. FeI₂
5. Al₂(SO₄)₃

Решение

Задание №86

Какие из приведенных солей будут иметь нейтральную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1) хлорид калия

2) сульфат аммония

3) ацетат лития

4) карбонат калия

5) гидрокарбонат натрия

Решение

Задание №87

Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1. HgCl₂
2. CsI
3. NaF
4. CuSO₄
5. Mg(NO₃)₂

Решение

Задание №88

Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1) фторид калия

2) сульфат меди

3) нитрат алюминия

4) гидросульфид натрия

5) гидрофосфат аммония

Решение

Задание №89

Какие из приведенных солей будут иметь нейтральную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1. Ba(CH₃COO)₂
2. NaCl
3. BeSO₄
4. AlBr₃
5. Cr(NO₃)₃

Решение

Задание №90

Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1) бромид лития

2) карбонат цезия

3) нитрат стронция

4) нитрат цинка

5) фторид натрия

Решение

Задание №91

Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1. NaHSO₄
2. Fe₂(SO₄)₃
3. CrCl₃
4. Mn(NO₃)₂
5. RbNO₂

Решение

Задание №92

Какие из приведенных солей будут иметь нейтральную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1) хлорат калия

2) нитрат аммония

3) карбонат натрия

4) фосфат натрия

5) иодид лития

Решение

Задание №93

Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1. Ba(NO₃)₂
2. BeBr₂
3. KClO₃
4. CuCl₂
5. ZnSO₄

Решение

Задание №94

Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1) нитрат калия

2) бромид аммония

3) хлорид рубидия

4) сульфид цезия

5) нитрат стронция

Решение

Задание №95

Какие из приведенных солей будут иметь нейтральную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1. Na₂HPO₄
2. CaSO₄
3. CuCl₂
4. Cs₂SO₄
5. KI

Решение

Задание №96

Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1) ацетат калия

2) фосфат натрия

3) сульфат железа (III)

4) сульфат железа (II)

5) нитрат хрома (III)

Решение

Задание №97

Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1. KMnO₄
2. K₂SO₄
3. LiClO
4. KClO₃
5. BeCl₂

Решение

Задание №98

Какие из приведенных солей будут иметь нейтральную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1) гидрофосфат калия

2) нитрат меди

3) нитрат цинка

4) сульфат натрия

5) сульфат алюминия

Решение

Задание №99

Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1. LiI
2. KClO
3. NaClO₂
4. RbClO₃
5. Zn(NO₃)₂

Решение

Задание №100

Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1) карбонат калия

2) силикат натрия

3) иодид алюминия

4) хлорид кальция

5) нитрат марганца (II)

Решение

Гидролиз солей

Тема урока: Гидролиз солей.

Цель урока: сформировать у учащихся понятие гидролиза солей, изучить типы гидролиза.

Задачи урока:

Образовательные: формирование основных понятий: гидролиз, классификация солей по силе кислоты и основания их образующих, среда раствора, рH, типы гидролиза.
Развивающие: развитие умений писать уравнения реакций гидролиза в молекулярном, полном и сокращенном виде; определять среду раствора и тип гидролиза; проводить опыты и формулировать выводы; работать с химическими веществами и оборудованием, с тестовыми заданиями.
Воспитательные: воспитание культуры общения через работу в парах «ученик- ученик», «учитель- ученик».

Тип урока: формирование и совершенствование знаний

Формы и методы: беседа, разбор проблемной ситуаций, частично-поисковой: проведение эксперимента; работа с наглядными средствами — таблица растворимости солей, кислот, оснований.

Оборудование: химические реактивы: растворы солей — хлорид натрия, хлорид алюминия, карбонат натрия; растворы гидроксида натрия и соляной кислоты, дис. вода; индикаторы: лакмус, метилоранжевый, фенолфталеин; пробирки, таблица растворимости.

Ход урока

I. Организационный момент. Целеполагание.

II. Актуализация имеющихся знаний.

(Приложение 1)

Задание 1: Сильные и слабые электролиты. Разделите предложенные вещества на две группы: сильные и слабые электролиты.

NaOH, Cu (OH)₂, HCl, H₂CO₃, HClO₃, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃, H₂SO₄, HNO₃, NH₄OH, LiOH, Mg(OH)₂
Сильные электролиты:	Слабые электролиты:

Задание 2: Из предложенного списка выберите формулы солей:

H₂SO₄, KCl, HCl, NaOH, NaNO₃, H₂CO₃, PbCl₂, CaCO₃, CO₂, CuF2, H₂, NH₄Cl, NaClO₃, AgNO₃, NaNO₂, KH₂PO₄.

Обмен выполненными работами и взаимопроверка.

III. Изучение нового материала.

1. Определение гидролиза: Гидролиз -это реакция обменного разложения между различными веществами и водой.

2. Проведение эксперимента: изменение цвета индикаторов в растворах солей

Задание: определите среду растворов в выданных вам веществах и занесите данные в таблицу:

Каждое из выданных веществ разделите на две пробирки и добавьте в каждую индикаторы. Свои наблюдения занесите в таблицу.

Вещество	Лакмус	Фенолфталеин	Среда раствора
гидроксид натрия
соляной кислоты
дис. вода
хлорид натрия
хлорид алюминия
карбонат натрия

Сделайте вывод о полученных результатах эксперимента.

Постановка проблемного вопроса. От чего зависит среда растворов солей?

3. Виды гидролиза

	1. Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты	2. Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты	3. Соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты	4. Соль образованакатионом слабого основания и анионом слабой кислоты
Вид гидролиза	Не гидролизуются	Гидролиз по катиону	Гидролиз по аниону	Гидролиз по катиону, и по аниону
Среда раствора	Нейтральная рН=7	кислая рН<7	Щелочная рН>7	среда нейтральная, слабощелочная или слабокислая
Окраска индикатора	Фенолфталеин – бесцветный лакмус – фиолетовый метилоранж – оранжевый	Фенолфталеин – бесцветный лакмус – красный метилоранж – розовый	Фенолфталеин – малиновый лакмус – синий метилоранж – желтый

Среду раствора определяем по сильному иону, тип гидролиза по слабому иону.

4. Составление уравнения гидролиза.

хлорид натрия.
хлорид аммония, сульфат алюминия.
ацетат калия, карбонат натрия.
ацетат аммония.

IV. Закрепление знаний.

1. Решение заданий у доски. (Приложение 2)

2. Самостоятельное решение заданий. (Приложение 3)

Каждый студент получает свой вариант с заданиями.

V. Подведение итогов. Рефлексия по принципу незаконченного предложения.

«Я похвалил бы себя…»;
«Особенно мне понравилось…»;
«Сегодня мне удалось…»;
«Я сумел…»;

VI. Домашнее задание.

&5.4. задания: 4, 5.

Гидролиз солей (Приложение 4).

Нейтрализация и гидролиз в солевых образованиях

Когда кислоты и основания реагируют друг с другом, они могут образовывать соль и (обычно) воду. Это называется реакцией нейтрализации и принимает следующую форму:

HA + BOH → BA + H ₂ O

В зависимости от растворимости соли она может оставаться в растворе в ионизированной форме или может выпадать в осадок из раствора. Реакции нейтрализации обычно проходят до завершения.

Обратная реакция нейтрализации называется гидролизом.В реакции гидролиза соль реагирует с водой с образованием кислоты или основания:

BA + H ₂ O → HA + BOH

Сильные и слабые кислоты и основания

В частности, существует четыре комбинации сильных и слабых кислот и оснований:

сильная кислота + сильное основание, например, HCl + NaOH → NaCl + H ₂ O

Когда вступают в реакцию сильные кислоты и сильные основания, образуются соль и вода. Кислота и основание нейтрализуют друг друга, поэтому раствор будет нейтральным (pH = 7), а образующиеся ионы не будут реагировать с водой.

сильная кислота + слабое основание, например, HCl + NH ₃ → NH ₄ Cl

Реакция между сильной кислотой и слабым основанием также дает соль, но вода обычно не образуется, потому что слабые основания, как правило, не являются гидроксидами. В этом случае водный растворитель будет реагировать с катионом соли с преобразованием слабого основания. Например:

HCl (водн.) + NH ₃ (водн.) ↔ NH ₄ ⁺ (водн.) + Cl ^—, а
NH ₄ ^— (водн.) + H ₂ O ↔ NH ₃ (водн.) + H ₃ O ⁺ (водн.)

слабая кислота + сильное основание, т.е.г., HClO + NaOH → NaClO + H ₂ O

Когда слабая кислота вступает в реакцию с сильным основанием, полученный раствор будет основным. Соль будет гидролизоваться с образованием кислоты вместе с образованием гидроксид-иона из молекул гидролизованной воды.

слабая кислота + слабое основание, например, HClO + NH ₃ ↔ NH ₄ ClO

PH раствора, образованного реакцией слабой кислоты со слабым основанием, зависит от относительной силы реагентов.Например, если кислота HClO имеет K _a, равное 3,4 x 10 ^-8, а основание NH ₃ имеет K _b = 1,6 x 10 ^-5, то водный раствор HClO и NH ₃ будет основным, потому что K _a HClO меньше, чем K _a NH ₃.

Влияние NaClO 4 на гидролиз тозилата трополона в бинарных …

Контекст 1

… с LiClO 4 перхлорат натрия вызывает значительное ускорение скорости во всех средах до 90% (об. / Об. ) MeCN, за исключением раствора 20% (об. / Об.) MeCN, в котором значение log (k / s −1) остается постоянным для 0.0-1.0 моль-дм-3 NaClO 4 (рис.4). Стоит упомянуть, что NaClO 4 значительно ускоряет скорость, в то время как LiClO 4 вызывает замедление, несмотря на наши ожидания, что обе соли, возможно, в определенной степени ускорят скорость из-за взаимодействия между ионами щелочного металла и трополоната через координационные силы. Хорошо известно, что трополон является …

Контекст 2

… с LiClO 4 перхлорат натрия вызывает значительное ускорение скорости во всех средах до 90% (об. / Об.) MeCN, кроме раствор 20% (об. / об.) MeCN, в котором значение log (k / s −1) остается постоянным для 0.0-1.0 моль-дм-3 NaClO 4 (рис.4). Стоит упомянуть, что NaClO 4 значительно ускоряет скорость, в то время как LiClO 4 вызывает замедление, несмотря на наши ожидания, что обе соли, возможно, в определенной степени ускорят скорость из-за взаимодействия между ионами щелочного металла и трополоната через координационные силы. Хорошо известно, что трополон входит в число природных соединений, обладающих хелатирующими свойствами металлов [48]. Мы [49,50] продемонстрировали отчетливые особенности взаимодействия трополонат-иона с ионами щелочных металлов (особенно Li + и Na +) не только в MeCN [49], но и в этаноле [50].Накасука и Тодзима [51] сообщили о константах комплексного образования иона трополоната с Li + и Na + даже в водной среде …

Контекст 3

… с LiClO 4 перхлорат натрия вызывает значительное ускорение скорости во всех средах до 90% (об. / об.) MeCN, за исключением раствора 20% (об.) MeCN, в котором значение log (к / с -1) остается постоянным в течение 0,0-1,0 моль дм — 3 NaClO 4 (рис.4). Стоит упомянуть, что NaClO 4 значительно ускоряет скорость, в то время как LiClO 4 вызывает замедление, несмотря на наши ожидания, что обе соли, возможно, в определенной степени ускорят скорость из-за взаимодействия между ионами щелочного металла и трополоната через координационные силы.Хорошо известно, что трополон …

Гипохлорит натрия как дезинфицирующее средство

Гипохлорит натрия

Гипохлорит натрия (NaOCl) — это соединение, которое может эффективно использоваться для очистки воды. Он широко используется для очистки поверхностей, отбеливания, удаления запаха и дезинфекции воды.

Когда был обнаружен гипохлорит натрия?

Гипохлорит натрия имеет долгую историю. Около 1785 года француз Бертоле разработал жидкие отбеливающие вещества на основе гипохлорита натрия.Компания Javel представила этот продукт и назвала его «ликер де Жавель». Сначала его использовали для отбеливания хлопка. Благодаря своим специфическим характеристикам он вскоре стал популярным составом. Гипохлорит удаляет пятна с одежды при комнатной температуре. Во Франции гипохлорит натрия до сих пор известен как «eau de Javel».

Каковы характеристики гипохлорита натрия?

Гипохлорит натрия — прозрачный слегка желтоватый раствор с характерным запахом.
Гипохлорит натрия имеет относительную плотность 1,1 (5,5% водный раствор).
В качестве отбеливающего средства для домашнего использования он обычно содержит 5% гипохлорита натрия (при pH около 11 он вызывает раздражение). Если он более концентрированный, он содержит концентрацию гипохлорита натрия 10-15% (при pH около 13 он горит и вызывает коррозию).
Гипохлорит натрия нестабилен. Хлор испаряется из раствора из расчета 0,75 грамма активного хлора в сутки. Затем нагретый гипохлорит натрия распадается.Это также происходит, когда гипохлорит натрия вступает в контакт с кислотами, солнечным светом, некоторыми металлами и ядовитыми и едкими газами, включая газообразный хлор. Гипохлорит натрия является сильным окислителем и вступает в реакцию с легковоспламеняющимися соединениями и восстановителями. Раствор гипохлорита натрия — слабое легковоспламеняющееся основание.
Эти характеристики необходимо учитывать при транспортировке, хранении и использовании гипохлорита натрия.

Что происходит со значением pH при добавлении гипохлорита натрия в воду?

Из-за присутствия каустической соды в гипохлорите натрия pH воды увеличивается.Когда гипохлорит натрия растворяется в воде, образуются два вещества, которые играют роль в окислении и дезинфекции. Это хлорноватистая кислота (HOCl) и менее активный ион гипохлорита (OCl ^—). PH воды определяет, сколько образуется хлорноватистой кислоты. В то время как гипохлорит натрия используется, соляная кислота (HCl) используется для понижения pH. Серная кислота (H ₂ SO ₄) может использоваться как альтернатива уксусной кислоте. При использовании серной кислоты образуется меньше вредных газов.Серная кислота — это сильная кислота, которая сильно реагирует с основаниями и очень агрессивна.

Как можно производить гипохлорит натрия?

Гипохлорит натрия можно получить двумя способами:
— путем растворения соли в умягченной воде, в результате чего получается концентрированный солевой раствор. Раствор подвергается электролизу и образует раствор гипохлорита натрия в воде. Этот раствор содержит 150 г активного хлора (Cl ₂) на литр. Во время этой реакции также образуется взрывоопасный газообразный водород.
— Путем добавления газообразного хлора (Cl ₂) к каустической соде (NaOH). При этом гипохлорит натрия, вода (H ₂ O) и соль (NaCl) образуются в соответствии со следующей реакцией:
Cl ₂ + 2NaOH + → NaOCl + NaCl + H ₂ O

Каковы применения гипохлорита натрия?

Гипохлорит натрия широко используется. Например, в сельском хозяйстве, химической промышленности, лакокрасочной промышленности, пищевой промышленности, стекольной промышленности, бумажной промышленности, фармацевтической промышленности, производстве синтетических материалов и утилизации отходов.В текстильной промышленности гипохлорит натрия используется для отбеливания тканей. Иногда его добавляют в промышленные сточные воды. Это сделано для уменьшения запахов. Гипохлорит нейтрализует сероводородный газ (SH) и аммиак (NH ₃). Он также используется для детоксикации ванн с цианидом в металлургической промышленности. Гипохлорит можно использовать для предотвращения роста водорослей и моллюсков в градирнях. При очистке воды гипохлорит используется для обеззараживания воды. В домашних условиях гипохлорит часто используется для очистки и дезинфекции дома.

Как действует дезинфекция гипохлоритом натрия?

При добавлении гипохлорита к воде образуется хлорноватистая кислота (HOCl):
NaOCl + H ₂ O → HOCl + NaOH ^—

Хлорноватистая кислота делится на соляную кислоту (HCl) и кислород (O ). Атом кислорода — очень сильный окислитель.
Гипохлорит натрия эффективен против бактерий, вирусов и грибков. Гипохлорит натрия дезинфицирует так же, как и хлор.

Как гипохлорит натрия применяется в плавательных бассейнах?

Гипохлорит натрия применяется в плавательных бассейнах для обеззараживания и окисления воды. Его преимущество в том, что микроорганизмы не могут создать к нему никакого сопротивления. Гипохлорит натрия эффективен против бактерий Legionella и биопленки, в которой бактерии Legionella могут размножаться.
Хлорноватистая кислота образуется при реакции гидроксида натрия с газообразным хлором. В воде образуется так называемый «активный хлор».
Существуют различные способы использования гипохлорита натрия. Для электролиза соли на месте применяется раствор соли (NaCl) в воде. Вырабатываются ионы натрия (Na ⁺) и хлорида (Cl ^—).
4NaCl ^— → 4Na ⁺ + 4Cl ^—

При пропускании солевого раствора над электролизером на электродах протекают следующие реакции:
2Cl- → Cl ₂ + 2e- 2H ₂ O + 2e- → H ₂ + 20H ^—
2H ₂ 0 → O ₂ + 4H ⁺ + 4e-

Затем хлор и гидроксид реагируют с образованием гипохлорита:
OH ^— + Cl ₂ → HOCl + Cl ^—

Преимущество системы электролиза соли состоит в том, что не требуется транспортировка или хранение гипохлорита натрия.Когда гипохлорит натрия хранится в течение длительного времени, он становится неактивным. Еще одним преимуществом процесса на месте является то, что хлор снижает pH, и никакая другая кислота не требуется для понижения pH. Образующийся водород является взрывоопасным, поэтому для предотвращения взрыва требуется вентиляция. Эта система работает медленно, и необходимо использовать буфер с дополнительной хлорноватистой кислотой. Обслуживание и покупка системы электролиза намного дороже гипохлорита натрия.
При использовании гипохлорита натрия в воду добавляют уксусную или серную кислоту.Передозировка может вызвать образование ядовитых газов. Если дозировка слишком низкая, pH становится слишком высоким и может вызвать раздражение глаз.
Поскольку гипохлорит натрия используется как для окисления загрязнений (моча, пот, косметика), так и для удаления патогенных микроорганизмов, требуемая концентрация гипохлорита натрия зависит от концентрации этих загрязнений. В частности, количество органических загрязнений определяет требуемую концентрацию. Если вода фильтруется перед применением гипохлорита натрия, требуется меньше гипохлорита натрия.

Какое воздействие на здоровье оказывает гипохлорит натрия?

Воздействие

Не существует порогового значения воздействия гипохлорита натрия. После воздействия гипохлорита натрия возникают различные последствия для здоровья. Люди подвергаются воздействию гипохлорита натрия при вдыхании аэрозолей. Это вызывает кашель и боль в горле. После проглатывания гипохлорита натрия возникают боли в животе, ощущение жжения, кашель, диарея, боль в горле и рвота.Гипохлорит натрия на коже или глазах вызывает покраснение и боль. После длительного воздействия кожа может стать чувствительной. Гипохлорит натрия ядовит для водных организмов. Он мутагенен и очень токсичен при контакте с солями аммония.

Гипохлорит натрия в плавательных бассейнах

Концентрация гипохлорита натрия в плавательных бассейнах, как правило, не опасна для людей. Когда в воде слишком много хлора, это вызывает ожоги тканей тела, что приводит к повреждению дыхательных путей, желудка и кишечника, глаз и кожи.Когда гипохлорит натрия используется в плавательных бассейнах, он иногда вызывает покраснение глаз и типичный запах хлора. Когда присутствует много мочевины (смесь мочи и пота), хлорноватистая кислота и мочевина реагируют с образованием хлораминов. Эти хлорамины раздражают слизистые оболочки и вызывают так называемый «запах хлора». В большинстве бассейнов эти проблемы предотвращаются за счет очистки воды и вентиляции. Через некоторое время уходит раздражение в глазах.

Какие преимущества и недостатки использования гипохлорита натрия?

Преимущества

Гипохлорит натрия в качестве дезинфицирующего средства имеет следующие преимущества:
Его можно легко хранить и транспортировать при производстве на месте.Дозировка проста. Транспортировка и хранение гипохлорита натрия безопасны. Гипохлорит натрия так же эффективен для дезинфекции, как и газообразный хлор. Гипохлорит натрия образует остаточное дезинфицирующее средство.

Недостатки

Гипохлорит натрия — опасное и едкое вещество. При работе с гипохлоритом натрия необходимо соблюдать меры безопасности для защиты рабочих и окружающей среды. Гипохлорит натрия не должен контактировать с воздухом, так как это приведет к его распаду.И гипохлорит натрия, и хлор не дезактивируют Giardia Lambia и Cryptosporidium.

Каковы законы в отношении гипохлорита натрия?
Нормы для гипохлорита натрия такие же, как и для хлора.

Регистрационное досье — ECHA

В воде хлор превращается в свободный доступный хлор (газообразный хлор), хлорноватистую кислоту и ионы гипохлорита, относительные количества которых зависят от pH и других физико-химических свойств воды.При pH окружающей среды будут присутствовать только хлорноватистая кислота и гипохлорит. Поведение этих видов описано ниже. Доступные сведения о растворах гипохлорита натрия суммированы в следующем:

Виды в водном растворе как функция pH

В воде есть три вида хлора в равновесии: газообразный хлор, HOCl (также газ при комнатной температуре. и давление), и ClO-.Пример распределения между этими видами в зависимости от pH показан на рисунке ниже. Например, при pH 7,5 половина хлора доступна как HOCl, а половина — как ClO-. PH коммерческих растворов выше 11 (из-за добавления гидроксида натрия), и эффективно присутствует только ClO-.

В растворах гипохлорита натрия содержание доступного хлора уменьшается, потому что NaClO имеет тенденцию диспропорционировать хлорид и хлорат-ионы:

Реакция:

3 NaClO => 2 NaCl + NaClO3 Keq = 10 ²⁷

Эта реакция представляет собой сумму двух реакций: медленной с образованием хлорита и быстрой с образованием хлората в результате реакции между хлоритом и гипохлоритом:

2 NaClO => NaClO2 + NaCl (медленная реакция)

NaClO + NaClO2 => NaClO3 + NaCl (быстро реакция)

Первая реакция (которая дает хлорит) контролирует скорость реакции, приводящей к хлорату.Скорость образования хлората при комнатной температуре и pH = 11 очень низкая. Процесс зависит от времени, температуры, примесей, pH и концентрации раствора гипохлорита натрия. Также свет может разлагать растворы гипохлорита.

Зависимость от времени

При постоянной температуре концентрация активного вещества, обратная величине, линейно зависит от времени. Раствор (концентрация доступного хлора 150 г / л), который хранится в защищенном от солнечного света и при температуре 15 ° C, теряет 1/6 своей концентрации менее чем за 3 месяца.В разбавленных растворах гипохлорита потери меньше.

Зависимость от pH

В кислой среде при pH ниже 4 гипохлорит превращается в газообразный хлор:

HOCl + H + + Cl- => Cl2 + h3O

Между pH 4 и 11 присутствуют как ClO-, так и HOCl . Этот pH будет получен, когда весь гидроксид натрия будет карбонизирован. Разложение HOCl происходит быстрее, чем разложение ClO-.

, если pH <6, основная реакция: 2HClO => 2HCl + O2

, если pH> 6, основная реакция: 3 NaClO => NaClO3 + 2 NaCl

Водные растворы солей — Chemistry LibreTexts

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Когда солевой раствор является основным или кислым?
Соли полипротонных кислот
Вопросы
1. Ответы
Практические вопросы
Ссылки
Авторы и атрибуты

Соли, помещенные в воду, часто реагируют с водой с образованием H _{43 3} + или ОН ^—.Это известно как реакция гидролиза. В зависимости от того, насколько сильно ион действует как кислота или основание, он будет производить различные уровни pH. Когда вода и соли вступают в реакцию, появляется много возможностей из-за различной структуры солей. Соль может состоять из слабой кислоты и сильного основания, сильной кислоты и слабого основания, сильной кислоты и сильного основания или слабой кислоты и слабого основания. Реагенты состоят из соли и воды, а сторона продуктов состоит из конъюгированного основания (от кислоты стороны реакции) или конъюгата кислоты (от основания стороны реакции).В этом разделе химии мы обсуждаем значения pH солей на основе нескольких условий.

Когда солевой раствор является основным или кислым?

Есть несколько руководящих принципов, которые подводят итог:

Соли сильных оснований и сильных кислот не гидролизуются. pH останется нейтральным при 7. Галогениды и щелочные металлы диссоциируют и не влияют на H ⁺, поскольку катион не изменяет H ⁺, а анион не притягивает H ⁺ из воды.Вот почему NaCl — нейтральная соль. Общее: Соли, содержащие галогениды (кроме F ^—) и щелочной металл (кроме Be ² ⁺), будут диссоциировать на ионы-зрители.
Соли, состоящие из сильных оснований и слабых кислот, гидролизуются, что дает им pH более 7. Анион в соли является производным слабой кислоты, скорее всего, органической, и будет принимать протон из вода в реакции. Это заставит воду действовать как кислота, которая в этом случае будет оставлять гидроксид-ион (OH ^—) .Катион будет происходить из сильного основания, то есть из щелочных или щелочноземельных металлов, и, как и прежде, он будет диссоциировать на ион и не повлияет на H ⁺.
Соли слабых оснований и сильных кислот гидролизуются, что дает им pH менее 7 . Это связано с тем, что анион станет ионом-наблюдателем и не сможет привлечь H ⁺, в то время как катион из слабого основания будет отдавать протон воде, образуя ион гидроксония.
Соли слабого основания и слабой кислоты также гидролизуются, как и другие, но немного более сложные и требуют учета K _a и K _b. В зависимости от того, какая из кислот более сильная, она будет доминирующим фактором при определении, является ли она кислотной или основной. Катион будет кислотой, а анион будет основанием и будет образовывать ион гидроксония или гидроксид-ион, в зависимости от того, какой ион легче реагирует с водой.

Соли полипротонных кислот

Не пугайтесь солей полипротонных кислот.Да, они больше и «круче», чем большинство других солей. Но с ними можно обращаться так же, как и с другими солями, только с немного большей математикой. Прежде всего, мы знаем несколько вещей:

Это все еще просто соль. Все вышеперечисленные правила по-прежнему действуют. К счастью, поскольку мы имеем дело с кислотами, pH соли полипротонной кислоты всегда будет больше 7.

Так же, как полипротонные кислоты теряют H ⁺ ступенчато, соли полипротонных кислот приобретают H ⁺ таким же образом, но в обратном порядке полипротонной кислоты.{-11} \).

Это означает, что при вычислении значений для K _b CO ₃ ² ^—, K _b первой реакции гидролиза будет \ (K_ {b1} = \ dfrac {K_w} { K_ {a2}} \), поскольку он пойдет в обратном порядке.

Сводка кислотно-основных свойств солей
Тип решения	Катионы	Анионы	pH
Кислый	Из слабых оснований NH ₄ ⁺, Al ³ ⁺, Fe ³⁺	Из сильных кислот: Cl ^—, Br ^—, I ^—, NO ₃ ^—, ClO ₄ ^—	<7
Базовый	Из сильных баз: Группа 1 и Группа 2, но не Be ²⁺	Из слабых кислот: F ^—, NO ₂ ^—, CN ^—, CH ₃ COO ^—	> 7
нейтраль	Из сильных баз: Группа 1 и Группа 2, но не Be ² ⁺.	Из сильных кислот: Cl ^—, Br ^—, I ^—, NO ₃ ^—, ClO ₄ ^—	= 7

Вопросы

Предскажите, будет ли pH каждой из следующих солей, помещенных в воду, кислотным, основным или нейтральным.
1. NaOCl _(т)
2. KCN _(т)
3. NH ₄ NO ₃ _(с)

Найдите pH раствора.200 M NH ₄ NO ₃ где (K _a = 1,8 * 10 ^-5).
Найдите pH раствора .200 M Na ₃ PO ₄, где (K _a ₁ = 7,25 * 10 ^-5, K _a2 = 6,31 * 10 ^-8, К _а3 = 3,98 * 10 ^-3). -_ {(aq)} \)
В то время как Na ⁺ не будет гидролизоваться, OCl ^— будет (помните, что это сопряженное основание HOCl).-] \]
\ [pH = 12,77 \]
Практические вопросы
1. Почему соль, содержащая катион сильного основания и анион слабой кислоты, образует щелочной раствор?
2. Почему соль, содержащая катион слабого основания и анион сильной кислоты, образует кислый раствор?
3. Как значения K _a или K _b помогают определить, будет ли слабая кислота или слабое основание доминирующей движущей силой реакции?
Ответы на эти вопросы можно найти в разделе прикрепленных файлов внизу страницы.
Список литературы
1. Петруччи, Ральф Х., Уильям С. Харвуд, Ф. Г. Херринг и Джеффри Д. Мадура. Общая химия: принципы и современные приложения. 9-е изд. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Pearson Prentice Hall, 2007.
2. Тимберлейк, Карен К. Химия 101 Введение в химию. 2-е изд. Сан-Франциско: Pearson Education, 2007. Печать.
Авторы и авторство
- Кристофер Ву (UCD), Кристиан Доуэлл (UCD), Николь Хупер (UCD)
[PDF] Глава 18b.Кислотно-основные свойства солей. Кислотно-основные свойства солей. Кислотно-основные свойства солей. Сольволиз. Сольволиз
1 Глава 18 Кислотные свойства щелочных ионных эквилиров: Кислоты и бассеины. Растворенные щелочи (ионные соединения) растворяются, образуя пр …
Глава 18b „
Кислотно-основные свойства солей
Ионное равновесие: кислоты и основания
„
„
„
Растворимые соли (ионные соединения) растворяются в воде с образованием ионов.- ‰ В частности, соли, содержащие металлы группы IA, ионы NO3 и Nh5 +, обычно растворяются с образованием ионов. Некоторые соли растворяются с образованием ионов, не изменяющих pH воды. ‰ Это соли, которые образуют нейтральный раствор. Некоторые соли растворяются, образуя сильные конъюгаты кислот или оснований. ‰ Это соли, которые образуют щелочной или кислый раствор.
1
Кислотно-основные свойства солей „
„
2
Кислотно-основные свойства солей
Примеры солей, дающих нейтральные растворы: ‰ NaCl (водн.) → Na + (водн.) + Cl– ( водн.) — ‰ KNO3 (водн.) → K + (водн.) + NO3 (водн.) 2– (водн.) ‰ Na2SO4 (водн.) → 2 Na + (водн.) + SO4 — ‰ LiClO4 (вод. aq) ‰ KBr (aq) → K + (aq) + Br– (aq) Образуются слабые конъюгаты оснований сильных кислот и не нарушают баланс h4O + и OH– в нейтральной воде.
„
„
„
Примеры солей, дающих щелочные или кислые растворы: 2– (водн.) ‰ Na2CO3 (водн.) → 2Na + (водн.) + CO3 ‰ KF (водн.) → K + (водн.) + F — (водн.) ‰ NaCh4COO (водн.) → 2 Na + (водн.) + Ch4COO– (водн.) + ‰ Nh5Cl (водн.) → Nh5 (водн.) + Cl– (водн.) ‰ Nh5Ch4COO (водн.) → NH + (водн.) + Ch4COO — (водн.) Образуются сильные сопряженные основания слабых кислот, сильные сопряженные кислоты слабых оснований или и то, и другое. Эти сильные конъюгаты вступают в реакцию с водой и нарушают баланс h4O + и OH– в нейтральной воде.
3
Сольволиз
4
Сольволиз
Этот процесс реакции — самая сложная концепция в этой главе. «Сольволиз — это реакция вещества с растворителем, в котором оно растворено. «Гидролиз — это реакция вещества с водой или ее ионами. „Сочетание аниона слабой кислоты с ионами h4O + из воды с образованием неионизированных молекул слабой кислоты.
5
„
Комбинация аниона слабой кислоты с ионами h4O + из воды с образованием неионизированных молекул слабой кислоты является формой гидролиза.
 → A– + h4O + ←  
HA + h3O
 → h4O + OH– отозвать h3O + h3O ←  
6
1
Сольволиз „
Сольволиз
Напомним, что при 25 ° C в нейтральных растворах:
„
в основных растворах:
„
в кислых растворах:
„
Реакция аниона слабой монопротоновой кислоты с водой обычно представлена как:
[h4O +] = 1,0 x 10-7 M = [OH-]
 → HA + OH — A — + H 2 O ←  
[h4O +] 1.0 x 10-7 M [OH-] 1,0 x 10-7 M
7
Сольволиз „
„
8
Сольволиз
Помните из кислотно-основной теории Бренстеда-Лоури: ‰ Сопряженное основание сильная кислота — очень слабое основание. ‰ Основание, сопряженное со слабой кислотой, является более сильным основанием. Соляная кислота, типичная сильная кислота, практически полностью ионизируется в разбавленных водных растворах.
„
Основание, сопряженное с HCl, ион Cl–, является очень слабым основанием. ‰ Ион хлорида является настолько слабым основанием, что не вступает в реакцию с ионом гидроксония.
Cl — + H 3O + → Нет rxn. в разбавленных водных растворах
~ 100% HCl + H 2 O  → H 3O + + Cl−
Это верно для всех сильных кислот и их анионов.
„
9
Сольволиз„ „
Сольволиз
HF, слабая кислота, лишь слегка ионизируется в разбавленных водных растворах. Его сопряженное основание, ион F–, является гораздо более сильным основанием, чем ион Cl-. Ионы F- соединяются с ионами h4O + с образованием неионизированного HF. ‰ Устанавливаются два конкурирующих равновесия.HF +
10
 → H 2O ←   H 3O + F незначительно
H 3O + + F —
+
 ←  → HF +
„
1.
2 .
—
3.
H 2O
1.
почти полностью
11
Разбавленные водные растворы солей могут быть получены в результате следующих реакций нейтрализации: соли сильных оснований и сильных кислот (нейтральные растворы) HCl (водн.) + NaOH (водн.) → NaCl (водн.) + H3O (l) Соли сильных оснований и слабых кислот (основные растворы) Ch4COOH (водн.) + NaOH (водн.) → NaCh4COO (водн.) + H3O (l) Соли слабых оснований и сильных кислот (кислые растворы) Nh4 (водн.) + HCl (водн.) → Nh5Cl (водн.) Соли слабых оснований и слабых кислот (зависит от Ka и Kb отдельных слабых кислот и слабых оснований.) Nh4 (вод. растворимые основания образуют нейтральные водные растворы. Примером является нитрат калия KNO3, полученный из азотной кислоты и гидроксида калия. ~ 100% в H 2 O KNO3 (т)  → K + + NO3− → H 2O + H 2O ←   OH — + h4O +
Ионы, находящиеся в растворе ↑ KOH
„
„
↑ HNO3
NaOH (водн.) + HClO (водн.)  → H 2O (l) + NaClO (водн.)
KOH и HNO3 присутствуют в равных количествах.Реакция на нарушение реакции отсутствует. H 3O  OH  +
Соли, состоящие из сильных растворимых оснований и слабых кислот, гидролизуются с образованием основных растворов. ‰ Анионы слабых кислот (сильные сопряженные основания) реагируют с водой с образованием гидроксид-ионов. Примером является гипохлорит натрия NaClO, полученный из гидроксида натрия и хлорноватистой кислоты.
—
„
Поскольку NaClO является растворимой солью (металл группы IA): 100% NaClO (водн.)  → Na + (водн.) + ClO — (водн.)
Таким образом, раствор нейтрален.13
Соли сильных оснований и слабых кислот
14
Соли сильных оснований и слабых кислот ~ 100% в H 2 O NaClO (тв)  → Na + + ClO-
+
NaClO (с)  → Na + ClO → ←   OH — + H 3O + H 2O + H 2O ~ 100% в H 2 O
↑ NaOH
Ионы в растворе
—
H 2O + H 2O
 →
OH — + H 3O +
←   +
ClO + H 3O  → HClO + H 2O —
↑ HClO
„
Что сильнее кислота или щелочь?
Мы можем объединить эти два последних уравнения в одно уравнение, которое представляет полную реакцию.- ClO — (водн.) + H 2 O (l)  ←  → HClO (водн.) + OH (вод.)
Основание, сопряженное со слабой кислотой, очень сильное.
Сильное основание конъюгата реагирует с водой с образованием основного раствора. 15
Соли сильных оснований и слабых кислот
Соли сильных оснований и слабых кислот
Константа равновесия для этой реакции, называемая константой гидролиза, записывается как: Обратите внимание, что константа гидролиза предназначена для ClO–, который реагирует с вода для производства OH–.
„
Что можно использовать для расчета константы гидролиза гипохлорит-иона:
K w = K a Kb
[HClO] OH  —
Kb =
16
Kb =
 ClO  —
Kb =
17
Kw K a для HClO
=
1 × 10-14 3.5 × 10-8
[HClO] OH —  ClO — 
= 2,9 × 10−7
18
3
Соли сильных оснований и слабых кислот „
Соли Сильные основания и слабые кислоты
Тот же метод можно применить к аниону любой слабой монопротоновой кислоты.
Пример 1: Рассчитайте константы гидролиза для следующих анионов слабых кислот. 1. Фторид-ион, F-, анион плавиковой кислоты, HF. Для ВЧ Ka = 7,2 x 10-4.
— A — + H 2 O  ←  → HA + OH
Kb =
[HA] OH  A  —
—
 =
 → HF + OH — F — + H 2O ←  
кВт K a для HA
Ион фтора действует как основание.Следовательно, нам необходимо определить его константу ионизации как основу — константу гидролиза.
[HF] OH — 
Kw = K a для HF  F−  1.0 × 10−14 = 1.4 × 10−11 Kb = 7.2 × 10−4 Kb =
19
20
Соли сильных оснований и слабых кислот
Соли сильных оснований и слабых кислот
Цианид-ион, CN–, анион синильной кислоты, HCN. Для HCN Ka = 4,0 x 10-10.
Пример 2: Рассчитайте [OH-], pH и процент гидролиза гипохлорит-иона в 0.10 М гипохлорит натрия, NaClO, раствор. «Клорокс», «Пурекс» и др. — 5% -ные растворы гипохлорита натрия.
CN — + H 2O
Kb =
 → HCN + OH — ←  
[HCN] OH — 
100% в H 2 O NaClO (тв)  ~     → Na + + ClO —
кВт
0,10 M
= K a для HCN CN —  −14 1,0 × 10 Kb = = 2,5 × 10−5 4,0 × 10−10
⇒
0,10 M 0,10 M
21
Соли сильных оснований и слабых кислот
22
Соли сильных оснований и слабых кислот „
„
Составьте уравнение гидролиза и алгебраические представления равновесных концентраций .
ClO — Начальное: 0.10M
Kb =
H 2O  → HClO + OH — ←   0M 0M
Изменение: -xM При равновесии: (0.10-x) M
+ xM
+ xM
xM
xM
Подставьте алгебраические выражения в выражение константы гидролиза.
[HClO] OH — 
Kb =
23
ClO — 
(x) (x)
(0,10 — x)
= 2,9 × 10−7
= 2,9 × 10-7
24
4
Соли сильных оснований и слабых кислот
Соли сильных оснований и слабых кислот
Подставьте алгебраические выражения в выражение константы гидролиза.
„
Процент гидролиза гипохлорит-иона может быть представлен как:
В этом случае можно сделать упрощающее предположение. x Ka для HClO = 3,5×10–8
↑ Ch4COOH
В растворе образуются слабая кислота и основание!
41
42
7
Соли слабых оснований и слабых кислот
Соли слабых оснований и слабых кислот
Ион аммония гидролизуется с образованием ионов H +. Его константа гидролиза:
Гипохлорит-ион гидролизуется с образованием ионов ОН-.Его константа гидролиза:
ClO — + H 2O → ← HClO + OH —
H 2O + NH  ←   → NH 3 + H 3O + [Nh4]  H  = 5,6 × 10− 10 Ka =  NH 4+  + 4
Kb = „
[HClO] [OH -]
[ClO] —
= 2,9 × 10-7
Поскольку Kb для ионов ClO- На три порядка больше, чем Ka для ионов Nh5 +, ионы OH- образуются в избытке, что делает раствор основным.
43
Соли слабых оснований и слабых кислот
44
Соли слабых оснований и слабых кислот
Соли слабых оснований и слабых кислот, для которых исходный Kbase
3.
„
Катион (Ch4) 3NH + и анион F- гидролизуются.
[(CH 3) 3 NH]
+
2 O ~ 100% F− H → [(CH 3) 3 NH] + F−
+
45
Соли слабого Основания и слабые кислоты „
46
Соли слабых оснований и слабых кислот„
Ион триметиламмония гидролизуется с образованием ионов H +. Его константа гидролиза:
F− + H 2 O → ← HF + OH —
← (CH 3) 3 N + H + (CH 3) 3 NH + → Ka =
[(CH 3) 3 N ] [H
[
+
(CH 3) 3 NH +
]
] =
Фторид-ион гидролизуется с образованием ионов OH-.Его константа гидролиза составляет:
Kb =
кВт K b для (CH 3) 3 N
[HF] [OH -]
[] F-
=
кВт · Ka для HF
. × 10−14 10 Кб =. × 10−11 = 14 7,2 × 10−4
10. × 10−14 = 14 Ka =. × 10−10 7,4 × 10−5
„
47
Поскольку Ka для ионов (Ch4) 3NH + на порядок больше, чем Kb для ионов F-, ионы H + образуются в избытке, делая раствор кислым. . 48
8
Соли слабых оснований и слабых кислот „
Соли слабых оснований и слабых кислот
Краткое изложение основных моментов гидролиза до настоящего времени.1 Реакции анионов слабых монопротонных кислот (из соли) с водой с образованием свободномолекулярных кислот и ОН-.
2.
Реакции анионов слабых оснований (из соли) с водой с образованием свободных молекулярных оснований и h4O +. + BH + + H 2O  ←  → B + H 3O
— A− + H 2O  ←  → HA + OH кВт Kb = K a (HA)
Ka =
кВт K b (B )
49
Соли слабых оснований и слабых кислот
50
Конец главы 18b „
„
„
„
„
(B = слабое основание)
Водные растворы солей сильные кислоты и сильные основания нейтральны.Основными являются водные растворы солей сильных оснований и слабых кислот. Водные растворы солей слабых оснований и сильных кислот кислые. Водные растворы солей слабых оснований и слабых кислот могут быть нейтральными, основными или кислыми. Значения Ka и Kb определяют pH.
51
Слабые водные кислотно-щелочные смеси называются буферами. Они являются предметом Главы 19.
52
9
Гипохлорит натрия | Encyclopedia.com
Ресурсы
Гипохлорит натрия (NaClO) — это химическое соединение, состоящее из натрия (Na), кислорода (O) и хлора (Cl), которое веками использовалось для отбеливания и дезинфекции.Сегодня гипохлорит натрия (обычно называемый хлорным отбеливателем или просто отбеливателем) массово производится путем хлорирования кальцинированной соды и используется во многих бытовых товарах, включая отбеливатели для стирки, очистители твердых поверхностей, средства для удаления плесени и плесени, а также очистители канализации.
Гипохлорит натрия — это соль, образованная отрицательно заряженным ионом гипохлорита (ClO ^—) и положительно заряженным ионом натрия (Na ⁺). Чистый гипохлорит очень реактивен и нестабилен; поэтому он обычно поставляется в виде разбавленного водного раствора.В растворе гипохлорит в конечном итоге разлагается с образованием различных побочных продуктов, включая кислород, газообразный хлор и соль. Один из этих побочных продуктов, хлорноватистая кислота, является мощным окислителем (то есть он может принимать электроны от других материалов), который придает гипохлориту превосходные отбеливающие и дезинфицирующие свойства. Термин «доступный хлор» часто используется для описания концентрации хлорноватистой кислоты в растворе (которая обеспечивает меру окислительной способности раствора).
Из-за своей реакционной природы гипохлорит особенно чувствителен к присутствию следов металлов, таких как медь, никель, железо, хром, кобальт и марганец, которые катализируют его разложение.Фактически, он настолько реактивен, что агрессивно воздействует на многие материалы, включая резину, большинство типов тканей и некоторые пластмассы. Поэтому необходимо соблюдать осторожность при обращении с растворами гипохлорита и их хранении; все сосуды должны быть из стекла, ПВХ (поливинилхлорида), фарфора или фаянса.
Гипохлорит был впервые произведен в 1789 году в Жавеле, Франция, путем пропускания газообразного хлора через раствор карбоната натрия. Полученная жидкость, известная как Eau de Javelle или Javelle, представляла собой слабый раствор гипохлорита натрия.Однако этот процесс был не очень эффективным, и требовались альтернативные методы производства. Один из таких методов включал экстракцию хлорированной извести (известной как обесцвечивающий порошок) карбонатом натрия для получения низких уровней доступного хлора. Этот метод обычно использовался для производства растворов гипохлорита для использования в качестве больничного антисептика, который продавался под торговыми названиями Eusol and Dakin’s solution. Ближе к концу девятнадцатого века Э. С. Смит запатентовал метод производства гипохлорита, включающий гидролиз рассола для получения каустической соды и газообразного хлора, которые затем смешиваются с образованием гипохлорита.В то время как электроэнергия, так и солевой раствор были в дешевом предложении, и различные предприимчивые маркетологи воспользовались этой ситуацией, чтобы удовлетворить рыночный спрос на гипохлорит. Растворы гипохлорита в бутылках продавались под многочисленными торговыми марками; один такой ранний бренд, производимый этим методом, назывался Parozone. Сегодня улучшенная версия этого метода, известная как процесс Хукера, является единственным крупномасштабным промышленным методом производства гипохлорита натрия.
За последние несколько сотен лет одним из основных применений гипохлорита натрия было отбеливание тканей, особенно хлопка.Волокна натурального хлопка не являются чисто белыми, и их необходимо обрабатывать, чтобы удалить их естественную окраску. Отбеливание хлопка практиковалось со времен древних египтян, которые подвергали ткань воздействию солнечного света, чтобы вызвать отбеливание. Даже в конце восемнадцатого века британская текстильная промышленность отбеливала льняную ткань, вымачивая ее в кислом молоке не менее 48 часов, а затем подвергая воздействию солнечного света, раскладывая мили обработанных тканей на специально отведенных лугах. В 1800-х годах Клод Луи Бертелло попытался воспользоваться отбеливающей способностью хлора, но, поскольку это газ в своем естественном состоянии, хлор было трудно контролировать.Впоследствии был разработан процесс доставки хлора в виде сухого порошка путем обработки карбоната кальция газообразным хлором. Однако этот метод отбеливания был далек от идеала, поскольку приводил к повреждению ткани везде, где концентрированный порошок гипохлорита контактировал с волокнами. Промышленное отбеливание тканей было значительно улучшено с разработкой коммерческих растворов гипохлорита (также называемого хлорным отбеливателем) в бутылках. Гипохлорит натрия получил широкое распространение не только для обработки промышленных тканей, но и в качестве отбеливателя для домашней стирки.Он до сих пор продается в виде 5% раствора в воде.
Еще одно важное применение гипохлорита — это дезинфицирующее или дезинфицирующее средство. Оба эти применения зависят от способности гипохлорита уничтожать микроорганизмы. Тот же окислительный механизм, который отвечает за отбеливающую способность гипохлорита, также делает его эффективным бактерицидным средством. Хотя этот механизм не был понят в то время, гипохлорит (в форме отбеливающего порошка) использовался еще в 1800 году для борьбы с неприятными запахами, связанными с болезнью.Фактически, было сказано, что ни один элемент не играл столь важную роль в борьбе с болезнями в девятнадцатом веке, как хлор в его различных формах. Следует также отметить, что гипохлорит вызывает коррозию при высоких концентрациях и использовался для обработки кожи только в очень разбавленных концентрациях. Его дезинфицирующие свойства также использовались для дезинфекции оборудования пищевой промышленности, особенно доильной посуды, используемой в молочной промышленности. Одним из заметных преимуществ гипохлорита для этих применений является тот факт, что
КЛЮЧЕВЫЕ УСЛОВИЯ
Доступный хлор — мера окислительного потенциала хлорсодержащего раствора.
Отбеливающий порошок — сухой отбеливатель, полученный обработкой карбоната кальция газообразным хлором.
Хлор — химический элемент, сильная окислительная способность которого делает его полезным в качестве дезинфицирующего и дезодорирующего средства.
Раствор Дакина — водный раствор гипохлорита (приблизительно 0,5%) в воде, используемый в качестве больничного антисептика.
Javelle water — Первое известное производство гипохлорита, которое было получено путем пропускания газообразного хлора через раствор карбоната натрия.
Гипохлорит натрия — химическое соединение (NaClO), состоящее из натрия, кислорода и хлора, которое веками использовалось для его отбеливающих и дезинфицирующих свойств.
, что он не только быстро работает, но и быстро распадается на безвредные соединения. По этой причине он также полезен при хлорировании сточных вод и воды плавательных бассейнов. Сегодня его в основном используют в дезодорантах и дезинфицирующих средствах для унитазов.
Новые и улучшенные способы использования гипохлорита все еще разрабатываются.В последние годы на рынок был выведен ряд улучшенных продуктов, содержащих отбеливатель, поскольку химики научились комбинировать гипохлорит натрия с чистящими средствами, загустителями и ароматизаторами для создания эффективных продуктов с улучшенными эстетическими свойствами. Например, в настоящее время коммерчески доступны очистители твердых поверхностей на основе гипохлорита для кухонных столешниц, средства для удаления плесени и плесени для душевых и ванн, а также очистители сливов для кухонных и ванных комнат.
См. Также Антисептика.
КНИГИ
Блок, Сеймур С., изд. Дезинфекция, стерилизация и консервация .

Задача по химии №456

Гидролиз солей

Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза

Степень гидролиза

Константа гидролиза

1. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (гидролиз не протекает)

2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз по катиону)

3. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону)

4. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (гидролиз и по катиону и по аниону)

Совместный гидролиз солей

Влияние различных факторов на протекание гидролиза

Помощь студентам в учёбе от Людмилы Фирмаль

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу

Тренировочный тест на гидролиз солей для подготовки к ЕГЭ по химии.

Гидролиз солей

Нейтрализация и гидролиз в солевых образованиях

Сильные и слабые кислоты и основания

Влияние NaClO 4 на гидролиз тозилата трополона в бинарных …

Гипохлорит натрия как дезинфицирующее средство

Регистрационное досье — ECHA

Водные растворы солей — Chemistry LibreTexts

Когда солевой раствор является основным или кислым?

Соли полипротонных кислот

Вопросы

Практические вопросы

Список литературы

Авторы и авторство

[PDF] Глава 18b.Кислотно-основные свойства солей. Кислотно-основные свойства солей. Кислотно-основные свойства солей. Сольволиз. Сольволиз

Гипохлорит натрия | Encyclopedia.com

КЛЮЧЕВЫЕ УСЛОВИЯ

КНИГИ

Author: alexxlab

Добавить комментарий Отменить ответ

Рубрики