Формулы по химии для решения задач: Формулы для решения задач по химии

Содержание

Формулы для решения задач по химии

от 01.01.2017 года

Настоящее пользовательское (лицензионное) соглашение (далее – "Соглашение") заключается между Обществом с ограниченной ответственностью "АЛЕКТА" (далее – "Лицензиар"), и Пользователем (физическим лицом, выступающем в роли конечного потребителя Продукта) совместно именуемые "Стороны".

Пожалуйста, внимательно ознакомьтесь с текстом настоящего Соглашения. Оно представляет собой публичную оферту и, после его принятия Вами, образует соглашение между Вами (Пользователем) и Лицензиаром о предмете и на условиях, изложенных в тексте Соглашения.

Принимая настоящее Соглашение, Вы соглашаетесь с положениями, принципами, а также соответствующими условиями лицензионного соглашения, изложенными ниже.

1. ТЕРМИНЫ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ
1.1. Программный продукт — экземпляры программы для ЭВМ "ХиШник", состоящей из Серверной части (свидетельство о государственной регистрации базы данных №2014621526) и Клиентского приложения (свидетельство о государственной регистрации программы для ЭВМ № 2014661592), права на использование которой предоставляются в соответствии с настоящим Соглашением.

1.2. Серверная часть — часть Программного продукта, размещенная в сети Интернет и используемая для хранения данных в базе данных Лицензиара под наименованием "ХиШник" (далее также – "база данных"), а также для хранения, обработки, передачи данных Пользователя между базой данных и клиентским приложением.
1.3. Клиентское приложение — часть Программного продукта, устанавливаемая на компьютер Пользователя или на мобильное устройство Пользователя и позволяющая получить доступ к базе данных Лицензиара, а также данным Пользователя, хранящимся в памяти сервера Лицензиара.
1.4. Пользовательское (лицензионное) соглашение – текст настоящего Соглашения со всеми дополнениями, изменениями, приложениями к нему, размещенный на сайте Лицензиара и доступный в сети интернет по адресу: http://www.hishnik-school.ru
1.5. Заключение Пользовательского (лицензионного) соглашения (акцепт публичной оферты) — полное и безоговорочное принятие условий настоящего Соглашения Пользователем путем совершения Пользователем одного (или нескольких) из следующих действий:
 прохождение регистрации и (или) авторизации на Сайте Лицензиара в установленном им порядке;
 внесение платежа за предоставление права на использование Программного продукта;
 начало использования Пользователем Программного продукта в любой иной форме.
1.6. Лицензиар — сторона в настоящем Соглашении, обладающая исключительным правом на Программный продукт и предоставляющая по настоящему Соглашению Пользователю право использования Программного продукта, в пределах и способами, указанными в настоящем Соглашении.
1.7. Пользователь - физическое лицо, которое устанавливает на компьютер или мобильное устройство Клиентское приложение и использует его.
1.8. Неисключительная лицензия — лицензионный договор, предусматривающий предоставление права использования Программного продукта с сохранением за Лицензиаром права заключения лицензионного договора с другими лицами.
1.9. Роль – набор функций, которые доступны в Программном продукте Пользователю. Настоящим Соглашением предусмотрены следующие роли:
1.9.1. Администратор - сотрудник образовательного учреждения, осуществляющий регистрацию и предоставление доступа к Программному продукту Пользователям – участникам образовательного процесса в образовательном учреждении.
1.9.2. Преподаватель – сотрудник образовательного учреждения, организующий и осуществляющий образовательный процесс посредством использования функций Программного продукта.
1.9.3. Репетитор – преподаватель, дающий частные уроки, может проводить как индивидуальные, так и групповые занятия посредством использования функций Системы вне рамок Образовательного учреждения.
1.9.4. Учащийся – обучающийся в Образовательном учреждении и (или) вне его, получающий и проверяющий свои знания посредством Системы.
1.10. Профиль - запись в базе данных, содержащая идентифицирующие сведения о Пользователе и его роли.
1.11. Демонстрационный режим – режим использования Программного продукта для целей ознакомления с его функциональными возможностями.
1.12. Продуктивный режим – режим использования Программного продукта для целей применения в образовательном процессе.
1.13. Регистрационный ключ - набор цифр и букв, посредством которого Пользователь получает право использования Программного продукта в Продуктивном режиме с полным доступом к Серверной части.
1.14. Логин – уникальный идентификатор Пользователя в базе данных.
1.15. Пароль – набор цифр и букв, посредством которого и совместно с Логином Пользователь получает доступ в Клиентское приложение Программного продукта.
1.16. Интернет сайт Лицензиара - http://www.hishnik-school.ru.
1.17. Контент - все объекты, размещенные на Сайте и в Программном продукте, в том числе элементы дизайна, текст, графические изображения, иллюстрации, видео, скрипты, программы, музыка, звуки и другие объекты и их подборки.
2. ПРЕДМЕТ СОГЛАШЕНИЯ
2.1. Лицензиар предоставляет Пользователю право использования Программного продукта "ХиШник" на условиях простой (неисключительной) лицензии в пределах и способами, указанными в настоящем Соглашении, а Пользователь обязуется уплатить Лицензиару вознаграждение за предоставление права использования Программного продукта в соответствии с условиями настоящего Соглашения.
2.2. Лицензиар гарантирует, что он является правообладателем исключительных прав на Программный продукт и имеет права на заключение Соглашения. Лицензиару в настоящий момент в соответствии с тем знанием, которым он обладает, не известны права третьих лиц, нарушаемые данным Соглашением.
2.3. Пользователь не вправе полностью или частично предоставлять (передавать) права третьим лицам, полученные им по Соглашению, в том числе продавать, тиражировать, копировать Программный продукт, предоставлять доступ третьим лицам, отчуждать иным образом, в т.ч. безвозмездно, без получения на все вышеперечисленные действия предварительного письменного согласия Лицензиара.
2.4. Соглашение предоставляет Пользователю право использования Программного продукта с сохранением за Лицензиаром права выдачи лицензий другим лицам. Пользователь может использовать экземпляр Программного продукта только в пределах тех прав и теми способами, которые предусмотрены Соглашением. Предоставляемое Пользователю Лицензиаром право на использование Программного продукта действует в течение срока действия Соглашения.
2.5. Программный продукт "ХиШник", состоящий из Серверной части и Клиентского приложения, представляет собой программу для ЭВМ, предназначенную для осуществления образовательного процесса.
2.6. Право использования Программного продукта (неисключительная лицензия), предоставляемое Пользователю в соответствии с настоящим Соглашением, включает право на использование Программного продукта в двух режимах:
2.6.1. Демонстрационный режим, ограниченный правом установки на компьютер или мобильное устройство, запуска, настройки Клиентского приложения и ограниченного доступа к Серверной части, для целей ознакомления с функциональными возможностями Программного продукта.
2.6.2. Продуктивный режим, ограниченный правом установки на компьютер или мобильное устройство, запуска, настройки Клиентского приложения и полного доступа к Серверной части, для целей применения Программного продукта в образовательном процессе.
2.7. Право использования Программного продукта предоставляется:
2.7.1. В демонстрационном режиме - с момента установки Клиентского приложения на компьютер или мобильное устройство.
2.7.2. В продуктивном режиме - с момента поступления денежных средств на счет Лицензиара.
2.8. Права на использование Программного продукта считаются предоставленными Пользователю:
2.8.1. В демонстрационном режиме - в момент установки Клиентского приложения на компьютер или мобильное устройство.
2.8.2. В продуктивном режиме - в момент направления Пользователю на электронную почту письма с регистрационным ключом.
2.9. Право использования Программного продукта предоставляется как на территории Российской Федерации, так и на территории всех иных стран мира, если не противоречит национальному законодательству этих стран.
2.10. Требования к компьютерам (оборудованию), необходимому для функционирования Клиентского приложения размещены в сети Интернет на сайте Лицензиара.
3. СТОИМОСТЬ И ПОРЯДОК ОПЛАТЫ
3.1. Размер вознаграждения Лицензиара за предоставление Пользователю прав на продуктивное использование Программного продукта размещен на Сайте Лицензиара.
3.2. Вознаграждение Лицензиара за предоставление прав продуктивного использования Программного продукта не облагаются НДС на основании подпункта 26 пункта 2 статьи 149 Налогового кодекса РФ.
3.3. Оплата предоставленных прав за продуктивное использование Программного продукта по настоящему Соглашению производится Пользователем в форме ежегодных платежей.
3.4. Способ оплаты по Соглашению: безналичное перечисление Пользователем денежных средств в валюте Российской Федерации (рубль) на расчетный счет Лицензиара способами, обозначенными на Сайте Лицензиара. При этом обязанность Пользователя в части оплаты вознаграждения по Соглашению считается исполненной со дня зачисления денежных средств банком на счет Лицензиара.
3.5. Лицензиар имеет право на одностороннее изменение условий и размера вознаграждения по настоящему Соглашению. Актуальный размер вознаграждения публикуется на Сайте Лицензиара.
4. СРОК ДЕЙСТВИЯ СОГЛАШЕНИЯ
4.1. Настоящее Соглашение вступает в силу с момента его заключения в соответствии с п.2.7.
4.2. Срок предоставления права продуктивного использования Программного продукта в соответствии с Соглашением составляет 1 (Один) год с момента авторизации Пользователя посредством Регистрационного ключа. Соглашение считается заключенным на тех же условиях на новый срок, равный 1 (Одному) году, при условии осуществления Пользователем полной оплаты за продление права продуктивного использования Программного продукта. Количество пролонгаций не ограничивается.
4.3. Предоставление права демонстрационного использования Программного продукта не ограничен по сроку.
4.4. Расторжение настоящего Соглашения возможно в соответствии с условиями, указанным в действующем законодательстве РФ.
5. ПРАВА И ОБЯЗАННОСТИ СТОРОН
5.1. Пользователь обязуется:
5.1.1. Соблюдать права Лицензиара на Программный продукт и не использовать Программный продукт иными способами кроме тех, что предусмотрены настоящим Соглашением.
5.1.2. Не предпринимать попыток получения исходного кода Программного продукта для дальнейшего его использования, а также не извлекать материалы базы данных.
5.1.3. Своевременно уплачивать Лицензиару вознаграждение за предоставление Пользователю права продуктивного использования Программного продукта в порядке и сроки, установленные настоящим Соглашением.
5.1.4. Указывать достоверную информацию, в том числе свой адрес электронной почты и иные данные, запрашиваемые Лицензиаром. При этом в случае указания Пользователем недостоверной информации, все возможные риски, которые могут возникнуть в связи с выполнением настоящего Соглашения, Пользователь принимает на себя.
5.1.5. Строго придерживаться и не нарушать условий Соглашения, а также обеспечить конфиденциальность коммерческой и технической информации Лицензиара.
5.1.6. Не устанавливать Программный продукт на компьютерах (оборудованиях), не соответствующих техническим требованиям для функционирования Программного продукта.
5.1.7. Заботиться о том, чтобы права Лицензиара на Программный продукт не были нарушены третьими лицами на территории действия настоящего Соглашения, и обязан сообщить Лицензиару обо всех ставших ему известными нарушениях.
5.2. Пользователь вправе:
5.2.1. Использовать Программный продукт только посредством установки (записи) Клиентского приложения Программного продукта на компьютер или мобильное устройство и его настройки для осуществления ознакомительного или образовательного процесса с помощью базы данных.
5.2.2. Использовать Программный продукт для любых целей Пользователя, за исключением ограничений, определенных Соглашением.
5.3. Лицензиар обязуется:
5.3.1. Обеспечить технические условия функционирования Серверной части и Клиентского приложения для использования Программного продукта Пользователем, в том числе обеспечить возможность получения и/или предоставить дистрибутив (установочные файлы) Клиентского приложения, с помощью которого осуществляется использование Программного продукта.
5.3.2. Защищать данные Пользователя, которые стали известны Лицензиару в связи с исполнением Сторонами своих обязательств в соответствии с настоящим Соглашением.
5.3.3. Уведомлять Пользователя о невозможности использования Программного продукта в связи с выполнением сервисных работ не менее чем за 48 (Сорок восемь) часов путем отправки сообщения на электронную почту, указанную при регистрации.
5.3.4. Воздерживаться от каких-либо действий, способных затруднить осуществление Пользователя предоставленного ему права использования Программного продукта в установленных Соглашением пределах.
5.3.5. Предоставлять новые версии (обновления) Программного продукта путем их размещения в сети Интернет на сайте Лицензиара либо в системе Google Play с возможностью скачивания.
5.3.6. Информировать Пользователя о новых версиях (обновлениях) Программного продукта, посредством направления уведомления на адрес электронной почты Пользователя, указанный при регистрации и (или) авторизации на Сайте Лицензиара.
5.3.7. Обеспечивать круглосуточный прием обращений в Службу поддержки по адресу электронной почты: [email protected]
5.3.8. Осуществлять обработку поступивших обращений и консультации через Службу поддержки, в период с 5:00 до 14:00 по московскому времени с понедельника по пятницу, за исключением выходных и праздничных дней.
5.4. Лицензиар вправе:
5.4.1. Производить сервисные работы, которые могут повлечь перерывы в работе Клиентского приложения.
5.4.2. В случае нарушения Пользователем условий (способов) использования прав на Программный продукт в соответствии с настоящим Соглашением, лишить Пользователя лицензии на использование прав на Программный продукт путем закрытия доступа к Программному продукту.
5.4.3. Изменять в одностороннем порядке условия настоящего Соглашения в установленном порядке.
5.4.4. Отказаться в одностороннем порядке от исполнения Соглашения в порядке, предусмотренном применимым правом и/или настоящим Соглашением;
5.4.5. Осуществлять иные права, предусмотренные применимым правом, а также настоящим Соглашением.
6. ПОРЯДОК ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ПРОГРАММНОГО ПРОДУКТА
6.1. Пользователю для использования Программного продукта предлагается установить (записать в память ЭВМ) и запустить Клиентское приложение Лицензиара, экземпляр которого скачивается Пользователем самостоятельно одним из следующих способов:
 в сети Интернет на сайте Лицензиара;
 в системе Google Play;
 с флэш-накопителя, предоставленного Лицензиаром (опция).
6.2. После установки (записи в память ЭВМ) и запуска Клиентского приложения Лицензиара Пользователю предоставляется право использования Программного продукта в Демонстрационном режиме.
6.3. Для использования Программного продукта в Продуктивном режиме Пользователю необходимо в Клиентском приложении ввести Регистрационный ключ, который Лицензиар направляет Пользователю на адрес электронной почты, указанный на Сайте Лицензиара в запросе на предоставление доступа. Пользователь самостоятельно осуществляет использование Программного продукта путем запуска и настройки Клиентского приложения.
6.4. Программный продукт предоставляется Пользователю по принципу "as is" ("как есть"), что подразумевает: Пользователю известны важнейшие функциональные свойства продукта, в отношении которого предоставляются права на использование, Пользователь несет риск соответствия Программного продукта его желаниям и потребностям, а также риск соответствия условий и объема предоставляемых прав своим желаниям и потребностям. Лицензиар не несет ответственность за какие-либо убытки или ущерб, независимо от причин их возникновения (включая особый, случайный или косвенный ущерб; убытки, связанные с недополученной прибылью, прерыванием коммерческой или производственной деятельности, утратой деловой информации, небрежностью, или какие-либо иные убытки), возникшие вследствие использования или невозможности использования Программного продукта.
6.5. Программный продукт предназначен для личных, образовательных и иных не связанных с осуществлением предпринимательской деятельности нужд физических лиц. Использование Программного продукта в коммерческих целях не допускается.
7. ОТВЕТСТВЕННОСТЬ СТОРОН
7.1. За невыполнение или ненадлежащее выполнение обязательств по настоящему Соглашению Стороны несут ответственность в соответствии с действующим законодательством, если иное не установлено Соглашением.
7.2. Стороны освобождаются от ответственности за неисполнение (ненадлежащее исполнение) Соглашения, если такое неисполнение (ненадлежащее исполнение) явилось следствием действий обстоятельств непреодолимой силы, наступление которых Стороны не могли предвидеть и предотвратить. Сторона, для которой надлежащее исполнение обязательства стало невозможным ввиду действия обстоятельств непреодолимой силы, обязана незамедлительно уведомить об этом другую Сторону. Стороны вправе ссылаться на действия обстоятельств непреодолимой силы лишь при условии, что они сделали все возможное в целях предотвращения и/или минимизации негативных последствий действия указанных обстоятельств.
7.3. Лицензиар не гарантирует абсолютную бесперебойность использования Программного продукта и не дает гарантию того, что произведенные третьими лицами программы для ЭВМ или любые другие средства, используемые при работе Программного продукта, абсолютно защищены от компьютерных вирусов и других вредоносных компонентов. Лицензиар обязуется осуществить все разумные меры для защиты информации Пользователя и обеспечения бесперебойного использования Программного продукта.
7.4. Пользователь самостоятельно отвечает за содержание информации, передаваемой им или иным лицом по сети Интернет и хранимой в памяти сервера Лицензиара, в том числе за ее достоверность и правомерность ее хранения и распространения.
7.5. В случае привлечения Лицензиара к ответственности или наложения на него взыскания в связи с допущенными Пользователем нарушениями прав третьих лиц, а равно установленных законодательством запретов или ограничений, Пользователь обязан в полном объеме возместить убытки Лицензиара.
7.6. В случае нарушения Пользователем условий и ограничений настоящего Соглашения, он является нарушителем исключительного права на Программный продукт. За нарушение авторских прав на Программный продукт Пользователь несет ответственность в соответствии с законодательством Российской Федерации.
7.7. Совокупная кумулятивная ответственность Лицензиара перед Пользователем в отношении требований любого рода, возникающих из настоящего Соглашения, не будет превышать сумму вознаграждения по данному Соглашению, фактически выплаченного Пользователем за Программный продукт, в отношении которого возникло требование, в течение 12 (двенадцати) месяцев, предшествующих возникновению требования. Вышеуказанные ограничения ответственности применяются даже в том случае, если с помощью вышеуказанного способа защиты права не удается добиться его основной цели.
8. ПЕРСОНАЛЬНЫЕ ДАННЫЕ
8.1. Информация, предоставленная Пользователем является конфиденциальной.
8.2. Предоставляя свои персональные данные Лицензиару, Пользователь соглашается на их обработку, как с использованием средств автоматизации, так и без использования средств автоматизации, в частности сбор, хранение, передачу третьим лицам и использование информации Лицензиаром в целях исполнения обязательств перед Пользователем в соответствии с настоящим Соглашением; получения Пользователем персонализированной рекламы; проверки, исследования и анализа данных, позволяющих поддерживать и улучшать Программный продукт.
8.3. Лицензиар обязуется не разглашать полученную от Пользователя информацию. Не считается нарушением предоставление Лицензиаром информации, в том числе персональные данные Пользователя третьим лицам, действующим на основании договора с Лицензиаром, в целях исполнения настоящего Соглашения.
8.4. Не считается нарушением обязательств по неразглашению информации предоставленной Пользователем, в том числе персональные данные Пользователя, в целях обеспечения соблюдения требований действующего законодательства Российской Федерации (в том числе в целях предупреждения и/или пресечения незаконных и/или противоправных действий Пользователей).
8.5. Пользователь не имеет права передавать свои Логин и Пароль третьим лицам.
8.6. Пользователь обязуется обеспечивать конфиденциальность своего Логина и Пароля и несет ответственность за использование Логина и Пароля третьими лицами. Ни при каких обстоятельствах Лицензиар не несет ответственность за использование третьими лицами Логина и пароля Пользователя.
8.7. В случае несанкционированного доступа к логину и паролю и/или персональной странице Пользователя, или распространения логина и пароля Пользователь обязан незамедлительно сообщить об этом Лицензиару посредством заполнения формы обратной связи, представленной на Сайте.
8.8. Лицензиар не несет ответственности за использование кем бы то ни было общедоступных персональных данных Пользователей.
9. ИСКЛЮЧИТЕЛЬНЫЕ ПРАВА НА КОНТЕНТ
9.1. Все объекты, размещенные на Сайте и в Программном продукте, в том числе элементы дизайна, текст, графические изображения, иллюстрации, видео, скрипты, программы, музыка, звуки и другие объекты и их подборки (далее — Контент), являются объектами исключительных прав Лицензиара, все права на эти объекты защищены.
9.2. Кроме случаев, установленных настоящим Соглашением, а также действующим законодательством Российской Федерации, Контент не может быть скопирован (воспроизведен), переработан, распространен, отображен во фрейме, опубликован, скачан, передан, продан или иным способом использован целиком или по частям без предварительного разрешения правообладателя, кроме случаев, когда правообладатель явным образом выразил свое согласие на свободное использование Контента любым лицом.
9.3. Использование Пользователем Контента, доступ к которому получен исключительно для личного некоммерческого использования, допускается при условии сохранения всех знаков авторства или других уведомлений об авторстве, сохранения имени автора в неизменном виде, сохранении произведения в неизменном виде.
9.4. Любое использование Контента, кроме разрешенного в настоящем Соглашении или в случае явно выраженного согласия правообладателя на такое использование, без предварительного письменного разрешения правообладателя, категорически запрещено.
10. ПРОЧИЕ УСЛОВИЯ
10.1. Все споры и разногласия, возникающие в связи с исполнением и (или) толкованием настоящего Соглашения, разрешаются Сторонами путем переговоров. При невозможности урегулирования Сторонами возникших разногласий путем переговоров, спор подлежит разрешению в арбитражном суде по месту нахождения ответчика с обязательным соблюдением претензионного порядка урегулирования споров и разногласий. Срок ответа на претензию 30 (тридцать) календарных дней с момента ее поступления в письменной форме или в электронном виде.
10.2. Ни одно из положений настоящего Соглашения не является и не может рассматриваться как передача (отчуждение) исключительных прав на интеллектуальную собственность Лицензиара.
10.3. В случае поступления от Пользователя замечаний к Программному продукту, предоставляемому в рамках настоящего Соглашения, такие замечания подлежат рассмотрению Лицензиаром по его желанию и необязательны для учета.
10.4. Условия настоящего Соглашения распространяются на последующие версии Программного продукта, которые являются его обновлениями. Заключения иных соглашений в отношении обновлений Программного продукта не требуется.
10.5. Во всем ином, что не предусмотрено настоящим Соглашением, Стороны руководствуются действующим законодательством РФ.
11. АДРЕС, РЕКВИЗИТЫ ЛИЦЕНЗИАРА
ООО "АЛЕКТА"
Юридический адрес: 630090, г. Новосибирск, Проспект академика Лаврентьева 2/2.
Почтовый адрес: 630090, г. Новосибирск, Проспект академика Лаврентьева 2/2.
ОГРН 1025403657135
ИНН 5408128408
КПП 540801001
ОКВЭД 72.19, 62.01, 62.02, 68.20.2;
ОКПО 26335100;
ОКАТО 50401384000;
ОКФС 16;
ОКОПФ 65.
E-mail: support[email protected]

Формулы для решения задач по химии ЕГЭ 2021 / Блог / Справочник :: Бингоскул

Формулы для расчета:

  • v - количества моль, моль
  • m - масса, г
  • M - молярная масса, г/моль
  • C - концентрация, моль/л
  • N - количество атомов, молекул
  • NA - число Авогадро
  • V - объем, л
  • Vm - молярный объем = 22,4 л/моль
  • p - плотность
  • D - относительная плотность

Число Авогадро NA

1 моль = 6,02 · 1023 частиц

Закон Авогадро: 1 моль идеального газа при нормальных условиях имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л

Количество вещества n (моль)

  • n=m/Mr
  • n=V/22.4 (л/моль)
Масса вещества m (г)
Объем вещества V(л)
  • V=n • 22.4 (л/моль)
Масса
  • m = v M
  • m = N/NAM
  • m = V : VmM
  • m = C M V
Количество вещества
  • v = m : M
  • v = V : Vm
  • v = N : NA
Объем
  • V = vVm
  • V = m : M Vm
  • V = m : P
Число частиц
  • N0 = m/m0
  • N0 = v NA
  • N0 = m/M NA
  • N0 = V/VmNA
Молярный объем
  • Vm = V : v
  • Vm = V M : m
  • Vm = M : p
Молярная масса
Относительная молекулярная масса
  • Mr = 2Dh3
  • Mr =32DO2
  • Mr = 29Dвозд

 

Решай с ответами:

Решение сложных задач на нахождение формулы вещества

Фреоны

Задача. В мастерской по ремонту холодильников и климатического оборудования отклеились этикетки от 5 баллонов с хранившимися в них фреонами (техническое название группы насыщенных алифатических галогенсодержащих углеводородов, применяемых в качестве хладагентов). Этикетки содержали следующие надписи: R-12, R-23, R-32, R-41, R-161. Для установления формул фреонов были проведены исследования. При сжигании фреона 1 образовалось 2,24 л СО2 и 4 г HF. Фреон 2 не горит (ω(C) = 9,92%; D(H2) = 60,5). У фреона 3 (ω(F) = 39,58%, ω(Н) = 10,42%). При взаимодействии фреона 4 с натрием образовался этан и фторид натрия. При щелочном гидролизе фреона 5 образовались две соли: формиат натрия (ω(C) = 17,65%; ω(О) = 47,06%) и фторид натрия. Установите структурные формулы указанных фреонов и дайте им химические названия, установите соответствие между кодом фреона и его формулой.

Данная задача предназначена для десятиклассников, которые еще не освоили курс кислородсодержащих органических соединений, поэтому даны массовые доли.

1. Начнем с фреона № 1. При его сжигании образовалось 2,24 л углекислого газа. Найдем количество углекислого газа. Делим его объем на молярный объем и получаем 0,1 моль. Соответственно, атомов углерода тоже 0,1 моль, поскольку в каждой молекуле углекислого газа содержится один атом углерода.

Информацию по водороду возьмем из фтороводорода. Найдем количество фтороводорода. Поскольку дана его масса, мы должны поделить массу (4 г) на молярную массу. Молекула фтороводорода состоит из атома фтора и атома водорода. Масса атома фтора 19, у водорода масса 1, значит, молярная масса 20. И мы получаем 0,2 моль.

Следовательно, H = 0,2 и F = 0,2. Формула вещества, фреона № 1: CH2F2 (на один атом углерода приходится два атома водорода и два атома фтора).

2. Узнаем, что скрывается под фреоном № 2. Известно, что он не горит, и дана его плотность по водороду. Это относительная плотность, которая показывает, во сколько раз молярная масса вещества больше молярной массы (в данном случае) водорода. Молярная масса фреона № 2 равна 121 г/моль.

Сколько атомов углерода во фреоне № 2? Для подсчета используем массовую долю углерода. Масса углерода равна: молярную массу умножить на массовую долю. Получаем 12. Значит, в данной молекуле фреона № 2 содержится только один атом углерода.

Нарисуем этот атом углерода. У него имеется четыре связи, поскольку в органической химии углерод четырехвалентный. Попробуем определить атомы, исходя из того, что в сумме один атом углерода и все остальные атомы должны равняться молярной массе (равной молекулярной) 121. Попробуем рассчитать. Если это четыре атома фтора, то получается мало. А если это четыре атома хлора, то много. Возьмем нечто среднее: половина — атомы фтора и половина — атомы хлора. Единица в показателе 121 говорит о том, что имеются нечетные значения. Молярная масса хлора 35,5. Для того чтобы получить целое численное значение, вероятно, нужны два атома хлора.

121 – 71 – 12 = 38 (ровно на два атома фтора)

3. Перейдем к фреону № 3. Нам дана массовая доля фтора: 39,58. Дана массовая дола водорода: 10,42. Поскольку это органическое вещество, должен быть и углерод — попробуем его найти.

100 – 39,58 – 10,42 = 50

Проверим вариант, что там только хлор и нет других атомов. Предположим, что там всего один атом углерода (его масса будет равна 12). Посчитаем, какая масса при этом будет приходиться, например, на атом фтора.

12 ∙ 39,58 : 50 = 9,5

Как указано в периодической системе Менделеева, атомная масса фтора — 19. Ровно половина одного атома фтора — 9,5, так что в составе этой молекулы не может быть один атом углерода, их должно быть как минимум два. Следовательно, на углерод приходиться масса 24, на фтор — 19. Какая масса в данном случае приходится на водород? По сути, должно оставаться пять атомов водорода.

24 ∙ 10,42 : 50 = 5

Поскольку у нас один атом фтора, пять атомов водорода и два атома углерода, мы имеем дело с фторэтаном.

4. Что касается фреона № 4, то в реакции с натрием образовались этан и фторид натрия. Это реакция Вюрца — Фиттига. Мы имеем исходное вещество фторметан, которое реагирует с натрием, и образуются этан и фторид натрия.

5. Переходим к фреону № 5. Формиат натрия образуется при гидролизе трифторметана. Получается формиат натрия, фторид натрия и две молекулы воды.

Посмотрев в справочную информацию, вы можете соотнести с кодами каждый из найденных фреонов.

Изучение фреонов очень интересно. Каждый тип холодильного оборудования требует особую марку фреона. Сегодня холодильное оборудование часто заполняют и углеводородами, поскольку, как известно, фреоны способствуют разрушению озонового слоя Земли. Но на сегодняшний день полного отказа от фреонов еще не произошло.

Химия. 10 класс. Углубленный уровень. Учебник.

Учебник написан преподавателями химического факультета МГУ им. М. В. Ломоносова и продолжает курс химии, изложенный в учебниках «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс» данного авторскогo коллектива. Предназначен для изучения химии на углубленном уровне. Учебник соответствует федеральному государственному образовательному стандарту среднего общeгo образования.

Купить

Вильгельм Рудольф Фиттиг

Задача. Вещество, открытое в 1862 году немецким ученым Вильгельмом Рудольфом Фиттигом, представляет собой бесцветные кристаллы (tпл = +690С). Они широко применяются в качестве пищевой добавки для сохранения товарного вида фруктов (например, цитрусовых) путем нанесения на кожуру плода. Для установления состава вещество массой 15,4 г сожгли, образовалось 26,88 л (н.у.) углекислого газа и 9 г воды. Установите структурную формулу, если известно, что оно может подвергаться каталитическому галогенированию. Составьте уравнение этого вещества с избытком водорода на платиновом катализаторе при повышенном давлении.

Похожую задачу часто можно встретить на ЕГЭ.

Начнем с определения молекулярной формулы вещества, то есть узнаем состав этой молекулы. Найдем количество углекислого газа, а оно равно количеству углерода. Разделим объем на молярный объем. Поскольку условия нормальные, молярный объем для газообразного вещества составляет около 22,4 л/моль.

26,88 л : 22,4 л/моль = 1,2 моль

Поскольку воды 9 г, а молярная масса воды 18 г, следовательно, воды 0,5 моль, а водорода 1 моль. Как такое может быть? В одной молекуле воды содержится целых два атома водорода. Но нам не сказано: соединение ли углеводородом? содержит ли кислород? Мы должны проверить наличие кислорода и найти массу углерода и водорода.

1,2 моль ∙ 12 = 14,4 г

Сумма углерода и водорода: 14,4 + 1 = 15,4. Следовательно, в составе неизвестного вещества нет кислорода.

Молярное соотношение показывает, что формула вещества С12H10. Почему не С6H5? Потому что в углеводородах никогда не бывает нечетного числа атомов водорода. Радикал С6H5 в химии называется фенилом. Иными словами, мы имеем соединение, которое называется в химии дифенил. На это также указывают химические свойства дифенила, и он является разрешенной пищевой добавкой. В магазинах можно встретить, например, апельсины, покрытые белым веществом — это и есть дифенил. Иногда его применяют в изрядном количестве, поэтому нужно тщательно мыть фрукты.

Составим уравнение реакции с избытком водорода. Очень просто посчитать, сколько атомов водорода потребуется на реакцию с дифенилом. Мы видим шесть двойных связей. Следовательно, на одну двойную связь нужна одна молекула водорода, а на шесть двойных связей — шесть молекул водорода при исчерпывающем гидрировании. Конечно, на platinum-катализаторе, потому что соединение ароматическое и требует преодоления достаточно высокого энергетического барьера. Мы получаем соединение, которое нельзя назвать никак иначе, кроме как дициклогексил.

Соединение дифенил и было открыто Рудольфом Фиттигом в 1862 году с температурой плавления 69°С.

Желеобразующая жидкость

Задача. Некоторая нерастворимая в воде жидкость при хранении на воздухе способна уплотняться, превращаясь в желе. Химик отобрал, отмерив, некоторый объем этой жидкости и установил, что при действии избытка раствора брома в четыреххлористом углероде образовалось 26,4 г дибромида. А при действии раствора хлора на такой же объем этой жидкости образовалось 17,5 г дихлорида. Определите структурную формулу этой жидкости, если известно, что в ее состав входят только атомы водорода и углерода. Составьте уравнение реакции полимеризации этой жидкости.

Обозначим неизвестную жидкость-углеводород через формулу CXHY. О какой реакции идет речь: замещения или присоединения? Поскольку реакция протекает при обычных условиях, значит, речь идет о реакции присоединения.

Для решения данной задачи нужно применить прием, известный в учебной химии как прием вычитания массы. Представим, что жидкости у нас ровно 1 моль. В этом случае разница между массой дибромида и дихлорида будет разницей между массой брома и хлора.

Молекула брома имеет массу 160, а молекула хлора — 71. Получаем 89. То есть если бы вещества у нас было 1 моль, то разница составила бы 89 г. Вычислим разницу массы дибромида и дихлорида:

26,4 – 17,5 = 8,9

Искомого вещества 0,1 моль.

Теперь установим формулу. Обратимся к молекулярной записи. На углеводородную часть приходится 104. Сколько там может быть углеродов и водородов? Если углеродов 8 (что подходит), тогда на углероды приходится 96 и на водороды — 8.

Формула углеводорода C8H8.

Разберемся, о каком углеводороде идет речь. Обратим внимание, что соединение непредельное, но оно способно присоединить только одну молекулу брома или одну молекулу хрома. Значит, исходя из малого числа атомов водорода по отношению к атомам углерода, скорее всего, это соединение есть не что иное, как производное бензола, то есть ароматическое соединение. В бензоле шесть атомов углерода и пять атомов водорода в остатке. У нас получается кетастирол.

Чтобы не было полимеризации, обычно в тот стирол, который можно купить в магазине, добавляют стабилизатор.

Уравнение полимеризации. Из n молекул стирола получается полимер, состоящий из n фрагментов.

Полистирол — это, например, одноразовая посуда. Она наносит существенный вред окружающей среде, и сейчас идет речь о том, чтобы ее запретить.

Что ещё почитать?

Отдушка для мыла

Задача. Некоторое легкоплавкое вещество, обладающее приятным запахом, используют в качестве ингибитора полимеризации, в качестве отдушки для мыла. При сжигании этого вещества массой 8,4 г получили 11,2 л (н.у.) углекислого газа, 7,2 г воды. Установите структурную формулу неизвестного соединения, если известно, что оно не реагирует с бромной водой, но реагирует с водородом в присутствии катализатора. Известно, что это соединение может быть получено в результате прокаливания кальциевой соли органической кислоты. Составьте уравнение соответствующей химической реакции.

По данным задачи, углекислый газ составляет 0,1 моль, соответственно, столько же и углерода. Поскольку воды 7,2 г, что в молях 0,4, то водорода 0,8. Проверим на наличие кислорода. Масса углерода 6, масса водорода – 0,8. Поскольку общая масса сожженного вещества составляет 8,4, то на кислород приходится масса 1,6 (в молях 0,1). Получается молекулярная формула C5H8O.

Перейдем к структурой формуле вещества. Вещество не реагирует с бромной водой — из этого можно делать вывод, что нет кратных соединений (то есть двойных, тройных углерод-углеродных связей). Но вещество реагирует с водородом в присутствии катализатора. Исходя из условий, скорее всего, речь идет о двухосновной кислоте. В результате прокаливания, нагревания (в пределах 200–250°С) отщепляется карбонат кальция и образуется кетон циклопентанон.

Циклопентанон как раз используют в качестве отдушки для мыла.

Ошибка А. М. Бутлерова

Задача. Установите структурную формулу альдегида, в определении которой немного ошибся великий А. М. Бутлеров, если известно, что в результате взаимодействия 100 г 0,9%-го раствора этого вещества с избытком раствора перманганата калия образуется осадок массой 3,48 г. Составьте уравнение реакции этого альдегида с раствором перманганата калия.

Все великие химики ошибались, в том числе и А. М. Бутлеров.

Для начала вспомним, как альдегиды взаимодействуют с перманганатом калия. Мы не знаем, о каком альдегиде идет речь. Допустим, у него была одна альдегидная группа (хотя, если в соединении две альдегидные группы, он все равно будет альдегидом). Возьмем также перманганат калия и мысленно нагреем. Мы получаем калиевую соль некой карбоновой кислоты, оксид марганца (IV) и гидроксид калия. Степень окисления углерода в альдегидной группе была +1, а стала +3. Получается, что углерод альдегид потерял два электрона. Марганец был +7, стал +4? значит, он принял три электрона. Так мы определили ключевые коэффициенты. Проблема состоит в том, что калия всего два атома. Можно сказать, что две молекулы были в форме соли, а одна молекула в форме кислоты. Поскольку гидроксида калия 3, мы видим, что его не хватает — вместо него будет вода.

После составления уравнения найдем массу альдегида и массу осадка. Но осадок — это, разумеется, оксид марганца (IV).

Поскольку у нас 100 г 0,2%-го раствора и на 1% приходится 1 г, масса альдегида 0,9 г. Чтобы найти количество оксида марганца, 3,48 разделим на молярную масса оксида марганца — 87. Получаем 0,04 моль. В соответствии с этим уравнением альдегида у нас должно быть больше в полтора раза: 0,06 моль.

Найдем молярную массу альдегида.

Где вы видели альдегид с молярной массой 15? Только на атом кислорода приходится 16. Значит, что либо альдегид содержал две альдегидные группы, либо это был формальдегид. Если бы он содержал две альдегидные группы, он бы отдал не два, а четыре электрона. Столько же отдал бы и формальдегид. Перманганат калия принимал бы три электрона. У оксида марганца (IV) было бы 4 моль. В этом случае оксида марганца 0,4 моль, а альдегида 0,3 моль.

Тогда

Следовательно, искомый альдегид — формальдегид. CH2O.

А. М. Бутлеров изначально определил формулу как C2H4O2.

Химия. 11 класс. Углубленный уровень. Учебник.

Учебник написан преподавателями химического факультета МГУ им.  М. В. Ломоносова и продолжает курс химии для старшей школы, изложенный в учебнике «Химия. Углубленный уровень. 10 класс» данного авторского коллектива. Учебник предназначен для изучения химии на углублённом уровне. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту среднего общего образования.

Купить

…ловая кислота

Задача. На полке в химической лаборатории стояла склянка с полустертой надписью. Единственное, что можно было разобрать: «...ловая кислота». Для установления состава кислоты провели ряд экспериментов. Для полной нейтрализации раствора, содержащего 0,36 г этой кислоты, понадобилось 50 мл 0,1-молярного раствора гидроксида натрия. Такая же навеска кислоты смогла обесцветить V = 80 мл (ω = 1%, ρ ≈ 1 г/мл) бромной воды. Восстановите надпись на склянке.

Обозначим формулу кислоты (будем считать, что она монокарбоновая). Если она одноосновная, то реакция идет один к одному. Найдем количество гидроксида натрия: 50 миллилитров 0,1-молярного раствора. У нас раствор, в одном литре которого содержится 0,1 моль вещества. Поскольку 50 мл — это в 20 раз меньше, то 0,1 разделим на 20. Получаем 0,005 гидроксида натрия. Столько же и карбоновой кислоты.

Отсюда легко находим молекулярную массу карбоновой кислоты.

На карбоксильную группу приходится 45. Значит, на углеводородную часть приходится 27. В них поместятся два атома углерода и три атома водорода. Искомая кислота — акриловая.

Электроны

Задача. 0,800000 кг вещества содержит 0,2743 г электронов. Установите формулу вещества, если известно, что масса электрона равна 0,0005486 а.е.м.

Начнем с количества электронов. Масса электронов у нас известна и молярная масса тоже.

Число протонов равно количеству электронов:

Отсюда находим массу, которая приходится на нейтроны (поскольку с точки зрения школьной химии любое число состоит из протонов, нейтронов и электронов). Обычно мы пренебрегаем массой электронов, но в данной задаче ей пренебрегать не нужно.

Получается интересное вещество. Обычно в атомах число нейтронов либо равно числу протонов, либо больше. В данном веществе протоны преобладают. Скорее всего, мы имеем дело с водородным соединением. Найдем соотношение между числом протонов и числом нейтронов.

Если мы переберем водородные соединения элементов второго периода, то для метана получим, что в составе метана протонов буде 10, а нейтронов — 6.

Поделив 10 на 6, получаем 1,67. Следовательно, искомым соединением был родоначальник предельных углеводородов, первый член гомологического ряда — метан.

#ADVERTISING_INSERT#


Решение задач

ХИМИЯ

Предлагаем цикл занятий “Развивай навыки решения задач по химии” (программа 12.5 ч , 5 дней) для учеников 8-9 классов. К курсу также могут присоединиться ученики 10-12-х классов, которые хотят улучшить свои знания основ химии.

Достаточно часто решение задач по химии доставляет определенные сложности. Почему? У каждого будет свой ответ. Мы в свою очередь на дополнительных занятиях по химии освоим алгоритмы решения задач, которые помогут справиться не только с задачами уровня основной школы, но и сформируют базовые навыки для решения задач уровня средней школы. Во время занятий поможем систематизировать алгоритмы решения задач таким образом, чтобы в процессе решения можно было легко выбрать наиболее подходящие формулы и путь решения.

Наша цель, чтобы в результате данных занятий участники приобрели следующие навыки и умения:

  • научились правильно определять заданные величины в заданиях и таблицах данных;
  • научились использовать и преобразовывать формулы в соответствии с условиями задач;
  • определять свой путь решения задачи;
  • выбрать соответствующие формулы в комплексных задачах;
  • правильно составлять химические формулы по названиям;
  • правильно составлять уравнения реакций;
  • проверять правильность составленного уравнения реакций;
  • находить взаимосвязь уравнений реакций с расчетами.

Темы занятий: 

  1. Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем. Число Авогадро. Число атомов и молекул.
  2. Уравнения реакций. Степени окисления. Индексы. Коэффициенты. Цепи реакций.
  3. Задачи с уравнениями реакций. Молярное соотношение. Преобладание реагентов.
  4. Задачи, в вычисление которых используют растворы. Молярная масса. Молярная концентрация. Кристаллогидраты. Смешивание растворов.
  5. Комбинированные задачи с уравнениями реакций и растворами. 

 

ЗАПИСАТЬСЯ

 

ФИЗИКА

Предлагаем цикл занятий “Развивай навыки решения задач по физике” (программа 12.5 ч , 5 дней) для учеников 8-9 классов. К курсу также могут присоединиться ученики 10-12-х классов, которые хотят улучшить свои знания основ физики.

Достаточно часто решение задач по физике доставляет определенные сложности. Почему? У каждого будет свой ответ. Мы в свою очередь на дополнительных занятиях по физике освоим алгоритмы решения задач, которые помогут справиться не только с задачами уровня основной школы, но и сформируют базовые навыки для решения задач уровня средней школы. Во время занятий поможем систематизировать алгоритмы решения задач таким образом, чтобы в процессе решения можно было легко выбрать наиболее подходящий путь решения и формулы.

Цель команды нашей школы, чтобы в результате этих занятий участники приобрели следующие  навыки и умения:

  • правильно определить заданные величины и задании и в таблицах данных;
  • использовать и преобразовывать формулы в соответствии с условиями задач;
  • объединить несколько формул решений в одно;
  • определить свой путь решения задачи;
  • преобразовывать и анализировать единицы измерения;
  • вычислить и преобразовать числа в нормальную форму;
  • оценить достоверность полученного ответа;
  • отобразить в задании происходящие процессы и развить воображение.

Темы занятий: 

  1. Механика (скорость, ускорение, сила, гравитация)
  2. Энергия (потенциальная и кинетическая энергия, теплота, сохранение энергии)
  3. Волны (свет, звук)
  4. Электричество (Закон Ома, электрические цепи, мощность)
  5. Комбинированные задачи (в которых объединены несколько тем по физике)

 

ЗАПИСАТЬСЯ

 

ОПЛАТА И ДРУГАЯ ВАЖНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Занятия будут проходить 1 раз в неделю, 5 раз. 

Длительность одного занятия  - 2,5 часа (включен перерыв - 15 минут).

В каждом занятии 20% времени предусмотрено на разъяснение теории и 80% времени на практическое решение задач. 

Количество участников: до 16 учеников

Взять с собой: тетрадь для записей, ручка, калькулятор.

Занятия будут проходить удаленно через платформу Google Classroom

Включенные в программу задачи дифференцированы по нескольким уровням сложности, начиная с базового и вплоть до уровня олимпиадных задач. Таким образом каждый участник приобретет новые знания и навыки независимо от уровня знаний на начало занятий. Занятие проводит учитель с ассистентом, чтобы была возможность при решении задач уделить каждому участнику индивидуальное внимание и обеспечить максимально эффективные процесс обучения. Уровень освоения материала будет оцениваться с помощью теста в конце каждого занятия. По окончанию всего цикла занятий будет проведен завершающий тест для закрепления и проверки приобретенных знаний и навыков.

Цена: 75 Eur за всю программу (5 раз), 20 Eur за отдельное занятие (отдельно можно посещать только темы 1, 2, 3, 4 занятия).

Оплатить занятия следует до начала первого занятия по Счету, который будет вам выставлен и выслан после заполнения заявки - анкеты.

 

 

ЗАПИСАТЬСЯ

 

ДАТЫ БЛИЖАЙШИХ КУРСОВ

 

ДРУГИЕ КУРСЫ:

УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Олимпиада по химии 2019-20 • Формула Единства

В 2019–20 учеб­ном году впер­вые про­во­дит­ся «Фор­му­ла Един­ства» / «Тре­тье тыся­че­ле­тие» по химии!

К уча­стию в олим­пиа­де при­гла­ша­ют­ся рос­сий­ские школь­ни­ки 8–11 клас­сов. Уча­стие в олим­пиа­де бес­плат­ное.

Орга­ни­за­тор олим­пи­а­ды — Фонд Эйле­ра.

Кон­так­ты

Клю­че­вые даты

  • Отбо­роч­ный этап: 20 октяб­ря — 2 декаб­ря 2019.
  • Пуб­ли­ка­ция резуль­та­тов отбо­роч­но­го эта­па: 10 декаб­ря 2019.
  • Апел­ля­ция отбо­роч­но­го эта­па: 11 — 15 декаб­ря 2019.
  • Заклю­чи­тель­ный этап: 16 фев­ра­ля 2020.

Офи­ци­аль­ные документы

Окон­ча­тель­ные итоги

Апел­ля­ция окон­че­на, так что вре­мя под­ве­сти окон­ча­тель­ные ито­ги пер­вой хими­че­ской олим­пи­а­ды «Фор­му­ла Единства»/«Третье тысячелетие»!


Хронология событий

Все новости олимпиады будут публиковаться ниже от более новых к более старым.

Пуб­ли­ку­ем пред­ва­ри­тель­ные резуль­та­ты и реше­ния задач заклю­чи­тель­но­го этапа:

Не позд­нее 23:59 29 мар­та по мос­ков­ско­му вре­ме­ни участ­ни­ки могут запро­сить рабо­ту и/​или подать апел­ля­цию (запрос на пере­смотр реше­ния опре­де­лён­ной зада­чи). Для это­го нуж­но при­слать пись­мо на адрес жюри (olimp.​[email protected]​formulo.​org), ука­зав в теме пись­ма номер клас­са. В тек­сте пись­ма напи­ши­те «Запрос рабо­ты» или «Апел­ля­ция по зада­че №…», ука­жи­те свои фами­лию и имя. Обра­ти­те вни­ма­ние, что в резуль­та­те апел­ля­ции бал­лы за реше­ние могут как уве­ли­чить­ся, так и снизиться.

Если Вы обна­ру­жи­ли, что резуль­та­ты участ­ни­ка заклю­чи­тель­но­го эта­па отсут­ству­ют или есть ошиб­ка в пер­со­наль­ных дан­ных, про­сим без­от­ла­га­тель­но сооб­щить об этом в жюри.

Реше­ние о при­суж­де­нии дипло­мов будет при­ня­то при под­ве­де­нии окон­ча­тель­ных ито­гов (31 марта).

Пуб­ли­ку­ем пол­ный спи­сок участ­ни­ков заклю­чи­тель­но­го эта­па. Для каж­до­го участ­ни­ка ука­за­на пло­щад­ка, на кото­рую он при­гла­шён. (Ука­зан толь­ко город; пол­ный адрес пло­щад­ки содер­жит­ся в ранее опуб­ли­ко­ван­ной таб­ли­це. Вни­ма­ние! Исправ­ле­на ошиб­ка в адре­се гим­на­зии №93 Челя­бин­ска.)

До заклю­чи­тель­но­го эта­па олим­пи­а­ды оста­лось мень­ше неде­ли! Пуб­ли­ку­ем пра­ви­ла уча­стия и проведения:

Пуб­ли­ку­ем теку­щий спи­сок пло­ща­док заклю­чи­тель­но­го эта­па, кото­рый запла­ни­ро­ван на 16 фев­ра­ля. В него будут вно­сить­ся допол­не­ния и уточ­не­ния, поэто­му пред­ла­га­ем про­ве­рить нали­чие обнов­лён­ной инфор­ма­ции на сай­те за 1–2 дня до про­ве­де­ния заклю­чи­тель­но­го этапа.

Обра­ти­те вни­ма­ние! Файл был обнов­лен  14 фев­ра­ля .

Ува­жа­е­мые участ­ни­ки заклю­чи­тель­но­го эта­па олимпиады!

В свя­зи с мно­го­чис­лен­ны­ми вопро­са­ми спе­шим сооб­щить — в дан­ный момент ведут­ся пере­го­во­ры с потен­ци­аль­ны­ми пло­щад­ка­ми для про­ве­де­ния заклю­чи­тель­но­го этапа.

Пол­ный спи­сок пло­ща­док будет выве­шен здесь ори­ен­ти­ро­воч­но 30 янва­ря. Так­же инфор­ма­ция о заклю­чи­тель­ном эта­пе будет высла­на по элек­трон­ной почте.

Ува­жа­е­мые участ­ни­ки олимпиады!

Апел­ля­ция окон­че­на, и жюри спе­шит опуб­ли­ко­вать спи­сок участ­ни­ков, при­гла­шен­ных на заклю­чи­тель­ный этап:

Спа­си­бо всем за уча­стие и до встре­чи на заклю­чи­тель­ном эта­пе 16 фев­ра­ля 2020!

Ува­жа­е­мые участ­ни­ки отбо­роч­но­го этапа!

Жюри завер­ши­ло про­вер­ку посту­пив­ших работ. В пол­ночь по МСК вам были высла­ны набран­ные Вами бал­лы по элек­трон­ной почте.

Если вы не соглас­ны с резуль­та­та­ми оцен­ки вашей рабо­ты и счи­та­е­те, что за ваше реше­ние вам пола­га­ет­ся боль­ше бал­лов, то в пери­од до 15 декаб­ря вклю­чи­тель­но вы може­те подать апел­ля­цию. В этом слу­чае Вам необ­хо­ди­мо оце­нить само­сто­я­тель­но зада­чу в соот­вет­ствии с кри­те­ри­я­ми и отпра­вить нам пись­мо с ука­за­ни­ем сво­их дан­ных, номе­ра зада­чи и под­счё­том бал­лов по кри­те­ри­ям (это и будет вашей аргу­мен­та­ци­ей, допол­ни­тель­ные пояс­не­ния не требуются).

Обра­ти­те вни­ма­ние, что при оцен­ке дей­ству­ет систе­ма пер­вич­ных и вто­рич­ных бал­лов. Сна­ча­ла бал­лы сум­ми­ру­ют­ся в соот­вет­ствии с кри­те­ри­я­ми (пер­вич­ный балл), затем умно­жа­ют­ся на коэф­фи­ци­ент, ука­зан­ный в усло­ви­ях и реше­ни­ях (вто­рич­ный). Пись­ма без аргу­мен­та­ции рас­смат­ри­вать­ся не будут.

По окон­ча­нии апел­ля­ции орг­ко­ми­тет опуб­ли­ку­ет спи­сок про­шед­ших на заклю­чи­тель­ный этап. Про­ход­ные баллы:

8 класс9 класс10 класс11 класс
30 бал­лов50 бал­лов40 бал­лов19 бал­лов

Отбо­роч­ный этап пер­вой олим­пи­а­ды по химии завершен 🙁

В нем при­ня­ли уча­стие боль­ше 100 чело­век из 23 реги­о­нов стра­ны, а так­же из Бела­ру­си, Узбе­ки­ста­на и Турции.

Жюри при­сту­пи­ло к про­вер­ке работ. Резуль­та­ты ожи­да­ют­ся 10 декаб­ря несмот­ря на про­дле­ние приема.

Отбо­роч­ный этап про­дле­ва­ет­ся на 5 дней. Отпра­вить свою рабо­ту мож­но до 2 декаб­ря включительно!
Участ­ни­ки, уже отпра­вив­шие нам свою рабо­ту, могут при жела­нии улуч­шить её и выслать заново.

Доро­гие участ­ни­ки олимпиады!

Исклю­чи­тель­но для Вас было реше­но отсро­чить повы­ше­ние базо­вой сто­и­мо­сти уча­стия в зим­них сме­нах «Фор­му­лы Един­ства» 2020 в д. Гар­бо­ло­во и г. Гелен­джи­ке до 16 нояб­ря вклю­чи­тель­но при пода­че заяв­ки на химию!

Все подроб­но­сти смот­ри­те в анон­сах смен:

Перед Вами зада­чи отбо­роч­но­го эта­па олимпиады.

Помни­те, что реше­ние зада­чи долж­но вклю­чать не толь­ко пра­виль­ный ответ, но и пол­ное обос­но­ва­ние это­го отве­та. Мы будем рады, если в олим­пиа­де при­мут уча­стие Ваши дру­зья, кото­рым нра­вит­ся химия. Одна­ко рабо­ты с при­зна­ка­ми спи­сы­ва­ния и «кол­лек­тив­но­го твор­че­ства» рас­смат­ри­вать­ся не будут.

Усло­вия задач в рабо­ту пере­пи­сы­вать не нуж­но. Рабо­та долж­на быть оформ­ле­на на рус­ском язы­ке. Исполь­зо­ва­ние дру­гих язы­ков долж­но быть зара­нее согла­со­ва­но с организаторами.

Обра­ти­те вни­ма­ние, что каж­дая зада­ча сна­ча­ла оце­ни­ва­ет­ся в пер­вич­ный балл, кото­рый затем пере­во­дит­ся во вто­рич­ный путем умно­же­ния на соот­вет­ству­ю­щий коэф­фи­ци­ент. Набор мак­си­маль­ных зна­че­ний пер­вич­но­го, вто­рич­но­го бал­лов, а так­же коэф­фи­ци­ен­тов для каж­дой зада­чи ука­за­ны в усло­ви­ях задач. Сум­мар­ный балл, по кото­ро­му состав­ля­ет­ся рей­тинг участ­ни­ков, скла­ды­ва­ет­ся из вто­рич­ных баллов.

Зада­чи и поря­док отправ­ки их решений

Для уча­стия в хими­че­ской олим­пиа­де «Фор­му­ла Един­ства» / «Тре­тье тыся­че­ле­тие» 2019/20 необ­хо­ди­мо в срок до 27 нояб­ря 2 декаб­ря 2019 г. вклю­чи­тель­но под­го­то­вить файл с реше­ни­я­ми задач и отпра­вить его через спе­ци­аль­ную анкету:

Загру­зить мож­но как тек­сто­вые фай­лы (в фор­ма­тах TXT, DOC, DOCX или PDF), так и ска­ны бумаж­ных работ (в фор­ма­тах JPG, PNG и PDF). Общее коли­че­ство фай­лов не долж­но пре­вы­шать 10. В фай­лах с реше­ни­я­ми задач не долж­ны ука­зы­вать­ся фами­лия, имя и дру­гие лич­ные дан­ные участника!

Вни­ма­ние! Не раз­ре­ша­ет­ся исполь­зо­вать одни реги­стра­ци­он­ные дан­ные для отправ­ки работ несколь­ких участ­ни­ков. Если Вы учи­тель и хоти­те отпра­вить рабо­ты несколь­ких уче­ни­ков, напи­ши­те об этом в орг­ко­ми­тет, мы пред­ло­жим удоб­ный спо­соб сде­лать это.

Вопро­сы?

Все вопро­сы Орг­ко­ми­те­ту по усло­ви­ям задач и о поряд­ке про­ве­де­ния Олим­пи­а­ды мож­но задать по элек­трон­ной почте olimp.​[email protected]​formulo.​org или по теле­фо­ну +7 (953) 345–85-17.

В этом году прой­дет пер­вая олим­пи­а­да «Фор­му­ла Единства»/«Третье тыся­че­ле­тие» по химии! К уча­стию при­гла­ша­ют­ся 8–11 клас­сы. Сле­дуя тра­ди­ции осталь­ных олим­пи­ад ФЕ/ТТ, она будет про­ве­де­на в два этапа:

  1. отбо­роч­ный (заоч­ный) этап, кото­рый прой­дет с 20 октяб­ря по 20 нояб­ря — от участ­ни­ков потре­бу­ет­ся решить 4 задачи;
  2. заклю­чи­тель­ный (очный) этап на реги­о­наль­ных пло­щад­ках в пер­вой поло­вине 2020 года.

Пред­ва­ри­тель­ная реги­стра­ция не тре­бу­ет­ся. Вся инфор­ма­ция об олим­пиа­де будет пуб­ли­ко­вать­ся на этой странице.

Химический словарь или справочная тетрадь по химии

Решение о необходимости ведения такой тетради пришло не сразу, а постепенно, с накоплением опыта работы.

Вначале это было место в конце рабочей тетради – несколько страниц для записи наиболее важных определений. Затем туда же были вынесены наиболее важные таблицы. Потом пришло осознание того, что большинству учеников для того, чтобы научиться решать задачи, необходимы строгие алгоритмические предписания, которые они, прежде всего, должны понять и запомнить.

Вот тогда и пришло решение о ведении, кроме рабочей тетради, еще одной обязательной тетради по химии – химического словаря. В отличие от рабочих тетрадей, которых может быть даже две в течение одного учебного года, словарь - это единая тетрадь на весь курс обучения химии. Лучше всего, если эта тетрадь будет иметь 48 листов и прочную обложку.

Материал в этой тетради мы располагаем следующим образом: в начале – наиболее важные определения, которые ребята выписывают из учебника или записывают под диктовку учителя. Например, на первом уроке в 8-м классе это определение предмета “химия”, понятие “химические реакции”. В течение учебного года в 8-м классе их накапливается более тридцати. По этим определениям на некоторых уроках я провожу опросы. Например, устный вопрос по цепочке, когда один ученик задает вопрос другому, если тот ответил правильно, значит, уже он задает вопрос следующему; или, когда одному ученику задают вопросы другие ученики, если он не справляется с ответом, значит, отвечают сами. По органической химии это в основном определения классов органических веществ и главных понятий, например, “гомологи”, “изомеры” и др.

В конце нашей справочной тетради представлен материал в виде таблиц и схем. На последней странице располагается самая первая таблица “Химические элементы. Химические знаки”. Затем таблицы “Валентность”, “Кислоты”, “Индикаторы”, “Электрохимический ряд напряжений металлов”, “Ряд электроотрицательности”.

Особенно хочу остановиться на содержании таблицы “Соответствие кислот кислотным оксидам”:

Соответствие кислот кислотным оксидам
Кислотный оксид Кислота
Название Формула Название Формула Кислотный остаток, валентность
оксид углерода (II) CO2 угольная H2CO3 CO3(II)
оксид серы (IV) SO2 сернистая H2SO3 SO3(II)
оксид серы (VI) SO3 серная H2SO4 SO4(II)
оксид кремния (IV) SiO2 кремниевая H2SiO3 SiO3(II)
оксид азота (V) N2O5 азотная HNO3 NO3(I)
оксид фосфора (V) P2O5 фосфорная H3PO4 PO4(III)

Без понимания и запоминания этой таблицы затрудняется составление учениками 8-х классов уравнений реакций кислотных оксидов со щелочами.

При изучении теории электролитической диссоциации в конце тетради записываем схемы и правила.

Правила составления ионных уравнений:

1. В виде ионов записывают формулы сильных электролитов, растворимых в воде.

2. В молекулярном виде записывают формулы простых веществ, оксидов, слабых электролитов и всех нерастворимых веществ.

3. Формулы малорастворимых веществ в левой части уравнения записывают в ионном виде, в правой – в молекулярном.

При изучении органической химии записываем в словарь обобщающие таблицы по углеводородам, классам кислород - и азотсодержащих веществ, схемы по генетической связи.

За 25 – летний период преподавания химии в школе мне пришлось работать по разным программам и учебникам. При этом всегда удивляло то, что практически ни один учебник не учит решать задачи. В начале изучения химии для систематизации и закрепления знаний в словаре мы с учениками составляем таблицу “Физические величины” с новыми величинами:

При обучении учащихся способам решения расчётных задач очень большое значение придаю алгоритмам. Я считаю, что строгие предписания последовательности действий позволяют слабому ученику разобраться в решении задач определённого типа. Для сильных учеников - это возможность выхода на творческий уровень своего дальнейшего химического образования и самообразования, так как для начала нужно уверенно овладеть сравнительно небольшим числом стандартных приёмов. На базе этого разовьётся умение правильно их применять на разных стадиях решения более сложных задач. Поэтому алгоритмы решения расчётных задач составлены мною для всех типов задач школьного курса и для факультативных занятий.

Приведу примеры некоторых из них.

Алгоритм решения задач по химическим уравнениям.

1. Записать кратко условие задачи и составить химическое уравнение.

2. Над формулами в химическом уравнении надписать данные задачи, под формулами пописать число моль (определяют по коэффициенту).

3. Найти количество вещества, масса или объём которого даны в условии задачи, по формулам:

= m / M; = V / Vm (для газов Vm = 22,4 л / моль).

Полученное число надписать над формулой в уравнении.

4. Найти количество вещества, масса или объём которого неизвестны. Для этого провести рассуждение по уравнению: сравнить число моль по условию с числом моль по уравнению. При необходимости составить пропорцию.

5. Найти массу или объём по формулам: m = M •; V = Vm.

Данный алгоритм – это основа, которую должен освоить ученик, чтобы в дальнейшем он смог решать задачи по уравнениям с различными усложнениями.

Задачи на избыток и недостаток.

Если в условии задачи известны количества, массы или объёмы сразу двух реагирующих веществ, то это задача на избыток и недостаток.

При её решении:

1. Нужно найти количества двух реагирующих веществ по формулам:

= m /M; = V/Vm .

2. Полученные числа моль надписать над уравнением. Сравнив их с числом моль по уравнению, сделать вывод о том, какое вещество дано в недостатке.

3. По недостатку производить дальнейшие расчёты.

Задачи на долю выхода продукта реакции, практически полученного от теоретически возможного.

По уравнениям реакций проводят теоретические расчёты и находят теоретические данные для продукта реакции: теор., m теор. или Vтеор.. При проведении реакций в лаборатории или в промышленности происходят потери, поэтому полученные практические данныепракт. ,

m практ. или V практ. всегда меньше теоретически рассчитанных данных. Долю выхода обозначают буквой  (эта) и рассчитывают по формулам:

(эта) = практ./ теор. = m практ./ m теор. = Vпракт. / Vтеор.

Выражают её в долях от единицы или в процентах. Можно выделить три типа задач:

1 тип.

Если в условии задачи известны данные для исходного вещества и доля выхода продукта реакции, при этом нужно найтипракт., m практ. или Vпракт. продукта реакции.

Порядок решения:

1. Произвести расчёт по уравнению, исходя из данных для исходного вещества, найти теор., m теор. или Vтеор. продукта реакции;

2. Найти массу или объём продукта реакции, практически полученного, по формулам:

m практ. = m теор.; Vпракт. = Vтеор.; практ. = теор..

2 тип.

Если в условии задачи известны данные для исходного вещества и практ., m практ. или Vпракт. полученного продукта, при этом нужно найти долю выхода продукта реакции.

Порядок решения:

1. Произвести расчёт по уравнению, исходя из данных для исходного вещества, найти

теор., m теор. или Vтеор. продукта реакции.

2. Найти долю выхода продукта реакции по формулам:

= практ. / теор. = m практ. / m теор. = Vпракт. /Vтеор.

3 тип.

Если в условии задачи известны  практ., m практ. или V практ. полученного продукта реакции и доля выхода его, при этом нужно найти данные для исходного вещества.

Порядок решения:

1. Найти теор., m теор. или Vтеор. продукта реакции по формулам:

теор. = практ . /; m теор. = m практ. / ; Vтеор. = Vпракт. / .

2. Произвести расчёт по уравнению, исходя из теор., m теор. или V теор. продукта реакции и найти данные для исходного вещества.

Конечно, эти три типа задач мы рассматриваем постепенно, отрабатываем умения решения каждого из них на примере целого ряда задач.

Задачи на смеси и примеси.

Чистое вещество – это то, которого в смеси больше, остальное – примеси. Обозначения: масса смеси – m см., масса чистого вещества – m ч.в., масса примесей – m прим., массовая доля чистого вещества - ч.в.

Массовую долю чистого вещества находят по формуле: ч.в. = mч.в. / m см., выражают её в долях от единицы или в процентах. Выделим 2 типа задач.

1 тип.

Если в условии задачи дана массовая доля чистого вещества ил массовая доля примесей, значит, при этом дана масса смеси. Слово “технический” тоже означает наличие смеси.

Порядок решения:

1. Найти массу чистого вещества по формуле: m ч.в.= ч.в.m см.

Если дана массовая доля примесей, то предварительно нужно найти массовую долю чистого вещества:ч.в. = 1 - прим.

2. Исходя из массы чистого вещества, производить дальнейшие расчёты по уравнению.

2 тип.

Если в условии задачи дана масса исходной смеси и n , m или V продукта реакции, при этом нужно найти массовую долю чистого вещества в исходной смеси или массовую долю примесей в ней.

Порядок решения:

1. Произвести расчёт по уравнению, исходя из данных для продукта реакции, и найти n ч.в. и m ч.в.

2. Найти массовую долю чистого вещества в смеси по формуле: ч.в. = m ч.в. / m см. и массовую долю примесей: прим. = 1 - ч.в

Закон объёмных отношений газов.

Объёмы газов относятся так же, как их количества веществ:

V1 / V2 = 1 / 2

Этот закон применяют при решении задач по уравнениям, в которых дан объём газа и нужно найти объём другого газа.

Объёмная доля газа в смеси.

= Vг / Vсм, где (фи) – объёмная доля газа.

Vг – объём газа, Vcм – объём смеси газов.

Если в условии задачи даны объёмная доля газа и объём смеси, то, прежде всего, нужно найти объём газа: Vг = • Vсм.

Объём смеси газов находят по формуле: Vсм = Vг / .

Объём воздуха, затраченный на сжигание вещества, находят через объём кислорода, найденный по уравнению:

Vвозд. = V(О2) / 0,21

Вывод формул органических веществ по общим формулам.

Органические вещества образуют гомологические ряды, которые имеют общие формулы. Это позволяет:

1. Выражать относительную молекулярную массу через число n.

Mr (CnH2n+ 2) = 12 • n + 1• (2n+ 2) = 14n + 2.

2. Приравнивать Mr, выраженную через n, к истинной Mr и находить n.

3. Составлять уравнения реакций в общем виде и производить по ним вычисления.

Вывод формул веществ по продуктам сгорания.

1. Проанализировать состав продуктов сгорания и сделать вывод о качественном составе сгоревшего вещества: Н2О —> Н, СО2 —> С, SO2 —> S, P2O5 —>P, Na2CO3 —> Na, C.

Наличие кислорода в веществе требует проверки. Обозначить индексы в формуле через x, y, z. Например, СxНyОz (?).

2. Найти количество веществ продуктов сгорания по формулам:

n = m / M и n = V / Vm.

3. Найти количества элементов, содержавшихся в сгоревшем веществе. Например:

n (С) = n (СО2), n (Н) = 2 ћ n (Н2О), n (Na) = 2 ћ n (Na 2CO3), n (C) = n (Na 2CO3) и т.д.

4. Если сгорело вещество неизвестного состава, то обязательно нужно проверить, содержался ли в нём кислород. Например, СxНyОz (?), m (O) = m в–ва – (m (C) + m(H)).

Предварительно нужно найти: m(C) = n (C) •  12 г / моль, m(H) = n (H) •  1 г / моль.

Если кислород содержался, - найти его количество: n (О) = m(C) / 16 г / моль.

5. Если известны данные для нахождения истинной молярной массы вещества, - найти её по формулам: М = • Vm, M1 = D2 M2.

6. Найти количество сгоревшего вещества по формулам.

7. Найти соотношения индексов по отношению количеств элементов, включив в соотношение и количество сгоревшего вещества. Например:

в – ва : x : y : z = в – ва : (С) : (Н) : (О).

Числа привести к целым, разделив их наименьшее.

Написать истинную формулу.

Вывод формул веществ по массовым долям элементов.

1. Написать формулу, обозначив индексы через x, y, z.

2. Найти соотношение индексов, для этого массовую долю каждого элемента разделить на его атомную массу: x : y : z = 1 / Ar1 : 2 / Ar2 : 3 / Ar3.

3. Полученные числа привести к целым, разделив их на наименьшее из них. При необходимости после деления домножить на 2, 3, 4, 5.

Этим способом решения определяют простейшую формулу. Для большинства неорганических веществ она совпадает с истинной, для органических – наоборот.

Вывод формул веществ по массовым долям элементов, если известны данные для нахождения молярной массы вещества.

Найти молярную массу вещества по формулам:

a) если известна плотность газа: М = Vm = г / л 22, 4 л / моль; r = m / V.

b) если известна относительная плотность: М1 = D2 • М2, M = Dh3 • 2, M = DO2 • 32,

M = D возд. • 29, М = DN2 • 28 и т.д.

Далее эту задачу можно решать разными способами. Например:

1 способ: найти простейшую формулу вещества (см. предыдущий алгоритм) и простейшую молярную массу. Затем сравнить истинную молярную массу с простейшей и увеличить индексы в формуле в нужное число раз.

2 способ: найти индексы по формуле n = (э)  •   Mr / Ar(э).

Если неизвестна массовая доля одного из элементов, то её нужно найти. Для этого из 100 % или из единицы вычесть массовую долю другого элемента.

Постепенно в курсе изучения химии в химическом словаре происходит накопление алгоритмов решения задач разных типов. И ученик всегда знает, где ему найти нужную формулу или нужные сведения для решения задачи.

Многим учащимся нравится ведение такой тетради, они сами дополняют её различными справочными материалами.

Что касается факультативных занятий, то мы с учениками тоже заводим отдельную тетрадь для записи алгоритмов решения задач, выходящих за рамки школьной программы. В этой же тетради для каждого типа задач записываем 1-2 примера, остальные задачи они решают уже в другой тетради. И, если вдуматься, то среди тысяч разных задач, встречающихся на экзамене по химии во всех ВУЗах, можно выделить задачи 25 – 30 различных типов. Конечно, среди них – множество вариаций.

В разработке алгоритмов решения задач на факультативных занятиях мне во многом помогло пособие А.А. Кушнарёва. (Учимся решать задачи по химии, - М., Школа – пресс, 1996).

Умение решать задачи по химии это основной критерий творческого усвоения предмета. Именно через решение задач различных уровней сложности может быть эффективно усвоен курс химии.

Если ученик имеет чёткое представление о всех возможных типах задач, прорешал большое количество задач каждого типа, то ему по силам справиться со сдачей экзамена по химии в виде ЕГЭ и при поступлении в вузы.

правила и схемы для студентов вузов

Если ты уже учишься в университете, но до сих пор так и не освоил основы решения задач по химии, это можно назвать настоящим чудом. Однако, вряд ли такое чудо прокатит и во время сдачи сессии.

Как сдавать экзамены в целом, вы узнаете на нашем телеграм-канале. А чтобы не оплошать на занятиях по химии, давайте выяснять, что же необходимо, чтобы таки начать самому выполнять решение практических задач по химии.

Химия: глубоко системная наука

Что в школе (8-9 класс), что в вузе схема решения задач по химии примерно одинакова. Существует определенный набор определенных химических веществ. Каждое из этих веществ обладает определенными характеристиками.

Понимая систему этой науки в целом, а также систему и суть основных веществ, даже будучи гуманитарием до глубины души вы сможете выучить и понять правила решения задач по химии.

А для этого вам понадобятся:

  • Необходимая мотивация и готовность работать. Если есть цель и трудолюбие, то все у вас получится, поверьте!
  • Хотя бы базовое знание теории: таблица Менделеева, минимальный глоссарий, знание простейших формул соединений и т.д.
  • Внимательность. Часто многие проблемы в решении задач химии студенты испытывают из-за банальной невнимательности. Очень тщательно читайте условие задачи, спишите все краткие данные и определите, что же все-таки нужно найти. А дальше все просто – следуем стандартному алгоритму действий.

Волшебный алгоритм решения задач по химии (для ОГЭ и вузов)

 

А вот и она - волшебная схема решения стандартных задач по химии, благодаря которой вы сможете ответить на экзамене хотя бы на минимальную проходную оценку:

  1. Для начала запишите уравнение реакции (если требуется). При этом важно не забывать о расстановке коэффициентов.
  2. Попытайтесь определить, как найти неизвестные данные, сколько действий для этого понадобится, нужно ли для этого использовать таблицу Менделеева (например, чтобы выяснить молекулярную массу) или прочие справочные данные.
  3. Теперь, если нужно, самое время составить пропорцию или применить понятие количества вещества. Или же в необходимую формулу подставить известную или найденную величину.
  4. Если в задаче нужно использовать формулу, обращайте внимание на единицы измерений. Нередко требуется их перевод в систему СИ.
  5. Когда решение найдено и вы расслабились, не спешите – перечитайте условие задачи еще раз. Бывает, что студент начал не с того. В тоге все это время он занимался поиском совершенно не того, что требуется.

А вот еще несколько примеров решения задач по химии, которые вы вполне можете использовать в качестве примера и тщательно проанализировать:

   

На самом деле, решение задач по химии – дело не такое уж и сложное. Конечно, нам легко говорить, ведь за плечами наших авторов – многолетний опыт решения не только простейших, но и мега-супер-бупер-крутых по сложности задач. И если вам попалась одна из таких, не стесняйтесь обращаться за помощью в студенческий сервис, здесь вам никто никогда не откажет! 

Кстати, чуть ниже вы можете посмотреть краткое видео с наглядными примерами решения задач по химии:

Автор: Наталья

Наталья – контент-маркетолог и блогер, но все это не мешает ей оставаться адекватным человеком. Верит во все цвета радуги и не верит в теорию всемирного заговора. Увлекается «нейрохиромантией» и тайно мечтает воссоздать дома Александрийскую библиотеку.

Коллекция из 62 химических калькуляторов и утилит

В вашем браузере отключен JavaScript.
Вам необходимо включить его, чтобы использовать наши калькуляторы на основе JavasSript.

Содержание

Обзор

Химия - это наука о материи: о ее составе, свойствах, изменениях, которые приводят к ее образованию, и способах ее взаимодействия с другими веществами в окружающей среде. Мы начинаем со строительных блоков материи - электронов, нейтронов и протонов - и строим атомы и ионы, которые затем образуют молекулы и ионные соединения, которые могут реагировать, создавая известный нам материальный мир.Тщательное исследование свойств и тенденций этих материальных образований способствует лучшему пониманию возможностей материального мира.

Этот сборник химических калькуляторов, разбитых на различные фундаментальные концепции, представляет собой хороший обзор вводной химии, но также содержит некоторые инструменты для более высокого уровня усилий по таким темам, как квантовые числа и продвинутая стехиометрия.

Кислотно-основные реакции

  • Калькулятор pH WebQC - нужно знать pKa раствора? Или, может быть, даже просто pH? Посетите эту страницу, чтобы узнать обо всех ваших потребностях в кислотно-щелочной реакции.
  • EasyCalculation Neutralization Reaction - Есть два способа проверить вашу работу: сдать ее и надеяться на лучшее или использовать этот сайт. Это так же просто, как нажмите, подключите и проверьте!
  • Meracalculator Neutralization Reactions - Отлично подходит при работе с реакциями нейтрализации кислот и оснований, возвращайтесь к «нормальному состоянию» с помощью этого простого в использовании инструмента для решения проблем.

Буферы

  • Рецепты буфера PFG - этот простой инструмент дает быстрые и точные ответы, а также дает возможность распечатать результаты и сохранить рецепт для дальнейшего использования.
  • Wiley Buffers - Очень простой сайт без рекламы для расчета буфера.
  • Science Gateway Общие реагенты и буферы - нужно знать массу или объем буферов? Как насчет объема буфера, необходимого для разбавления раствора? Щелкните здесь также, чтобы просмотреть список общих реагентов.

Катализ

  • Энергия активации - Вам нужно знать энергию активации реакции в Дж / моль, а не в британских тепловых единицах / фунт-моль? Просто подключите и выпейте здесь свои ответы на энергию активации, чтобы быстро и удобно проводить вычисления.

Химическое равновесие

  • Onlinesciencetools Химическое равновесие - склоните чашу весов в правильном направлении с помощью этих простых в использовании равновесных весов. Просто вставьте свои фигуры в отведенные места, и ваши формулы всегда будут выровнены.
  • Tutorvista Equilibrium Constant - Найдите константу равновесия для любого уравнения с помощью этого простого в использовании онлайн-уравнения. Просто введите значения равновесия и нажмите «рассчитать константу равновесия».”
  • Colorado State Equilibria - более продвинутый и точный онлайн-источник для подсчета равновесий.

Эмпирические и молекулярные формулы

Электрохимия

  • Калькулятор электрической движущей силы - Определите движущую силу любой электрохимической реакции с помощью этого простого в использовании инструмента.
  • Calctool.org Nernst Solver - Вам нужно знать фактический или стандартный обратимый потенциал уравнения Нернста? Введите свои данные в текстовые поля и начните получать ответы.
  • TutorVista Nernst Equation - Найдите редукционный потенциал уравнения, используя это простое уравнение Нернста. Заполните отведенные текстовые поля своими фигурами и позвольте ему сделать все остальное.

Электролиз

Электронные квантовые числа

Газовые законы (идеальный закон, закон Дальтона и Грэма)

  • AJ Design Формулы и уравнения закона идеального газа - Решаете ли вы для плотности, давления, температуры или объема с помощью закона идеального газа,
  • WebQC Ideal Gas Law - идеальное место для любого химика, студента или любого другого специалиста, чтобы получить быстрый доступ к множеству уравнений и простому в использовании расчету.
  • EasyCalculation Закон идеального газа - Просто введите цифры, которые вы знаете из уравнений закона идеального газа, а все остальное сделает easycalculation.com.
  • Калькулятор
  • Mera Закон Дальтона - Если вам нужно знать парциальные давления уравнения, то meracalculator.com - это то, что вам нужно. Этот сайт использует закон Далтона для вычисления этих значений парциального давления за вас.
  • 1728 Закон диффузии Грэма. Это отличное место для изучения закона диффузии уравнений Грэма.Удобные, точные результаты.

Ионные / ковалентные связи

Ионы и молекулы

  • Цифровое ионное уравнение - Вы знаете название молекулы, но не знаете, из чего она состоит? Просто введите название, и этот инструмент предоставит вам молярную массу и эмпирическую формулу молекулы.
  • Shodor Polyatomic Ion - Если вы знаете эмпирическую формулу иона или молекулы, то можете узнать ее название. Отлично подходит для тех, кто плохо знаком с ионами и молекулами или если вы просто хотите перепроверить свою работу.
  • Mera Calculator Polyatomic Ion - Простой, но эффективный, этот калькулятор позволяет ввести положительные и отрицательные ионы из эмпирической формулы, а затем выдает название молекулы.

Кинетика

Масс-спектрометрия

Ядерный распад

Реакции окисления-восстановления

  • TutorVista Число окисления - Введите желаемую химическую формулу, и этот полезный онлайн-инструмент выдаст число окисления-восстановления за секунды.
  • Shodor Redox Reactions - Для более глубокого изучения окислительно-восстановительных реакций ознакомьтесь с этим отличным инструментом для решения проблем «plug and chug».
  • Вольфрамовое число окисления
  • - просто введите химическую формулу, и вы сразу же получите числа реакций окисления-восстановления и структурную диаграмму.

Процентный состав

Значимые цифры

  • Значимые цифры - Не сбавляйте скорость из-за длинных рукописных формул.Вставьте здесь свои уравнения или числа, чтобы быстро и надежно подсчитать значимые числа.
  • Ostermiller Значительные цифры - Значительные цифры сбивают вас с толку? Щелкните здесь и введите свои числа, чтобы получить правильное количество значащих цифр для любого числа, а также определить наименее значащий десятичный разделитель.
  • Счетчик значащих цифр
  • для химиков - Хотите перепроверить количество значащих цифр? Просто введите свои числа, чтобы получить точные значащие цифры.
  • CalculatorSoup Significant Figures - Этот инструмент, содержащий подробные сведения об определении значащих цифр, также помогает научить вас округлять (и может проверить вашу работу).
  • TutorCircle Significant Figures - Обширный список примеров и инструкций по значимым цифрам со счетчиком сигнатур, так что вы даже можете проверить свою работу.

Концентрация раствора

Стехиометрия раствора (моли, титрование и расчеты молярности)

  • Endmemo Chemical Mole Grams - Введите здесь химические формулы, чтобы вычислить количество молей или граммов в химической формуле.
  • AJ Design Формулы и уравнения закона идеального газа - Используйте этот онлайн-вычислитель чисел для решения уравнений и формул закона идеального газа с использованием давления, объема и температуры.
  • Lenntech Molecular Weights - Рассчитайте среднюю молекулярную массу (MW) по молекулярной формуле или по одному из двух списков распространенных органических соединений или элементов периодической таблицы.
  • Stoichiometry Tool - Введите ваши сбалансированные химические уравнения (при необходимости используйте Chemical Equation Balancer!), Чтобы получить стехиометрию каждого уравнения.
  • OST Стехиометрия. Благодаря широкому диапазону входных параметров и опций для типа газа, а также выхода, этот инструмент незаменим для ваших расчетов стехиометрии.
  • Стехиометрия реакции - задайте реакцию и выберите, хотите ли вы рассчитать реагент или продукт.
  • Концентрация раствора с помощью титрования - онлайн-инструмент для титрования образцов с учетом концентрации стандарта, объема титранта, необходимого для титрования стандарта и образца.
  • GraphPad Molarity - Масса, объем и концентрация: имея два, легко вычислить другое или разбавить исходный раствор.
  • Molaritycalculator.com - позволяя рассчитывать массу, объем или концентрацию в зависимости от того, какие два из них известны, на этой странице также есть подробные объяснения различных способов выполнения этих расчетов вручную.
  • Sigma-Aldrich Mass Molarity - Рассчитайте массу, необходимую для молярного раствора определенной концентрации и объема.

Дополнительные инструменты

Список общих уравнений

Периодическая таблица

  • Интерактивная таблица Менделеева - Нужна справочная информация, пока вы делаете домашнее задание по химии, или, может быть, вы просто хотите узнать больше об элементах? В таком случае эта интерактивная таблица Менделеева идеально подходит для обычного браузера или подготовки к тестам.

Основные единицы измерения (метрическая система / СИ)

  • UCDavis Единицы СИ - Вам нужно знать, какую единицу измерения использовать для этого уравнения плотности? Может быть, вам нужно освежить свои префиксы измерений? Как бы то ни было, этот список единиц СИ является удобной справочной информацией.

В вашем браузере отключен JavaScript.
Вам необходимо включить его, чтобы использовать наши калькуляторы на основе JavasSript.

Chemistry Step-by-Step Solutions: Химические реакции - Блог Wolfram

Если вы изучаете химию или изучаете дисциплину, требующую обязательных курсов по химии, то вы знаете, насколько дорогими могут быть необходимые учебники. Чтобы бороться с этим, сообщество химиков разработало открытые образовательные ресурсы, чтобы предоставить бесплатные учебники химии.Однако, хотя бесплатные учебники хранят деньги в вашем кошельке, они не содержат руководств по решению всех домашних задач.

К счастью, функция «Пошаговые решения» в Wolfram | Alpha вас поддержала! Независимо от того, учитесь ли вы удаленно или сотрудничаете с помощью видеоконференцсвязи, Wolfram | Alpha поможет вам изучить и применить фреймворки для решения проблем с химическими текстами. Пошаговые решения содержат пошаговые руководства по решениям, которые можно просматривать по очереди или все сразу.Руководства не только оттачивают эффективное решение проблем, но и способствуют более глубокому изучению концепций, которые все еще могут быть неясными.

В течение следующих нескольких недель мы будем изучать некоторые популярные темы, с которыми учащиеся средних школ, старшеклассников и колледжей сталкиваются на курсах химии и выпускных экзаменах: химические реакции, структура и связывание, химические растворы и, наконец, квантовая химия. Прочтите, например, о проблемах химических реакций и их пошаговых решениях!

Балансировка химических уравнений

Фундаментальный аспект химии - уравновешивание химических уравнений.Если химические уравнения - это язык, на котором выражаются химические процессы, то сбалансированные химические уравнения - это соответствующая грамматика. Пошаговое решение проведет вас через надежный алгебраический подход к определению стехиометрических коэффициентов.

Пример проблемы

Напишите сбалансированное уравнение реакции меди с азотной кислотой с образованием нитрата меди, оксида азота и воды.

Пошаговое решение

Для этого класса задач просто введите «баланс медь + азотная кислота -> нитрат меди + диоксид азота + вода».

Масса

После уравновешивания соответствующих химических уравнений следующим шагом в планировании лабораторного эксперимента является вычисление количества каждого реагента, которое необходимо отмерить. Для этого нужна молярная масса каждого реагента. Пошаговые решения доступны для молекулярной массы и относительной молекулярной массы в дополнение к молярной массе. Во всех случаях на этапе «Планирование» предоставляется общая основа для решения подобных проблем. Предоставляется подробная информация о том, какую формулу использовать и как собрать необходимую информацию.

Пример проблемы

Рассчитайте молярную массу сульфата серебра Ag 2 SO 4 .

Пошаговое решение

В этом случае просто введите «молярная масса сульфата серебра».

Массовый состав

Один из способов анализа отдельных химических веществ - вычисление и сравнение массовых и атомных процентов. Пошаговое решение обеспечивает общую основу для решения этого класса проблем на этапе «Планирование». Приведены подробные сведения о соответствующих уравнениях, а также о том, как вычислить необходимые промежуточные значения.Способы, которыми вы можете проверить свою работу во время расчетов, также доступны с помощью кнопок «Показать промежуточные шаги».

Пример проблемы

Антигемофильный фактор - коагулянт с формулой C 11794 H 18314 N 3220 O 355 S 83 . Каков его процентный состав?

Пошаговое решение

Для ответа просто введите «элементный состав антигемофильного фактора».

Химическая конверсия

Химические превращения возникают почти в каждом домашнем задании по химии или в каждой исследовательской задаче.Таким образом, доступны пошаговые решения для преобразования между молями, массой, объемом, молекулами и атомами. Предоставляется преобразование единиц измерения и подробный анализ размеров.

Пример проблемы

Сколько атомов в пяти миллилитрах 1,5 мМ раствора гидроксида магния?

Пошаговое решение

Чтобы решить эту проблему, просто введите «преобразовать 5 мл 1,5 мМ гидроксида магния в атомы».

Стехиометрия

После проведения химической реакции часто хочется узнать, как протекает реакция, вычисляя выходы реакции.Доступны пошаговые решения для расчета количества необходимых реагентов и теоретического выхода в дополнение к процентному выходу. Подробно объясняется использование стехиометрических факторов для получения желаемых значений.

Пример проблемы

При взаимодействии 1,274 грамма сульфата меди с избытком металлического цинка было получено 0,392 грамма металлической меди в соответствии со следующим уравнением: CuSO 4 (водн.) + Zn (s) & xrarr; Cu (s) + ZnSO 4 (водн.). Какой процент доходности?

Пошаговое решение

Чтобы найти процентный выход, просто добавьте значения массы к соответствующим химическим соединениям и запросите стехиометрию: «1.274 г CuSO4 + Zn -> 0,392 г Cu + ZnSO4 стехиометрия ».

Задачи вызова

Проверьте свои навыки решения проблем с химическими реакциями, используя описанные инструменты Wolfram | Alpha для решения этих текстовых задач. Ответы будут предоставлены в следующем сообщении блога этой серии.

  1. Вычислите молекулярную массу ацетаминофена. Является ли элемент с наибольшим количеством атомов элементом с наибольшим массовым процентом?
  2. Каков предельный реагент и теоретический выход, когда 24.8 граммов белого фосфора и 0,200 моль кислорода реагируют с образованием 10,0 граммов пятиокиси фосфора?

и больше химии в будущем

Готовитесь ли вы к предстоящим выпускным экзаменам, решаете ли вы домашнее задание или просто хотите освежиться, химические реакции - одна из многих тем по химии, охватываемых базой знаний Wolfram | Alpha. На следующей неделе мы рассмотрим пошаговые решения для химических растворов, затем структуру и связывание, а затем квантовую химию. Если у вас есть предложения по другому пошаговому содержанию (по химии или другим предметам), сообщите нам об этом! Вы можете связаться с нами, оставив комментарий ниже или отправив отзыв внизу любой страницы запроса Wolfram | Alpha.

Онлайн-решение задач химии | Домашнее задание по химии

Если эти странные уравнения, записанные учителем химии на классной доске, сводят вас с ума, не нужно мучить себя. Благодаря цифровому и технологическому прогрессу вы можете найти решение химических проблем для любого случая. Вот некоторые из них, которые вы можете использовать.

  1. Chem Wiz
  2. Калькулятор pH
  3. Балансировка химических уравнений
  4. Калькулятор кротов
  5. Калькулятор периодов полураспада (реакция второго порядка)
  6. Номенклатура
  7. Калькулятор химических реакций
  8. Калькулятор молярности Philip Harris
  9. Калькулятор химических реакций
  10. Балансир реакции
  11. Калькулятор частотного коэффициента
  12. Поиск элементов
  13. Generador de Estructuras de Lewis ITPA
  14. Калькулятор периодов полураспада (реакция нулевого порядка)
  15. Калькулятор pH
  16. Виджет VSEPR
  17. Калькулятор электронной конфигурации
  18. Оксид
  19. Фазовая диаграмма
  20. Химическая формула
  21. Элементы периодической таблицы
  22. Калькулятор валентности оболочки
  23. Химическая структура
  24. Калькулятор температуры вспышки
  25. Найти и преобразовать массу по формуле грамма
  26. Этикетки NFPA для химических веществ
  27. Структура Льюиса
  28. Калькулятор периодов полураспада (реакция первого порядка)
  29. Идентификатор соединения
  30. Генератор трехмерной химической структуры
  31. Закон об идеальном газе
  32. Создатель молекулярной структуры
  33. Ящик для химикатов
  34. Калькулятор решений
  35. JOULES в eV
  36. Онлайн-решение проблем
  37. градусов
  38. Калькулятор молярной массы
  39. Таблица реактивов Свойства II
  40. Калькулятор плотности воды
  41. Конвертер молей
  42. Калькулятор массового дефекта
  43. Определение постоянной скорости
  44. Поиск структуры Льюиса
  45. Калькулятор таблицы реагентов - настольный гаджет
  46. Поиск элемента
  47. Калькулятор pH для слабых кислот

10 лучших справочных приложений по химии


Химия - молярная масса

Это приложение предназначено как для iPhone, так и для iPad
0.99 долларов США




Химическая формула Практика бесплатно

Это приложение предназначено как для iPhone, так и для iPad
бесплатно

Химия и таблица Менделеева

Это приложение предназначено как для iPhone, так и для iPad
бесплатно


Основы органической химии

Это приложение предназначено как для iPhone, так и для iPad
бесплатно

Набор тестов для органической химии Lite

Это приложение предназначено как для iPhone, так и для iPad
бесплатно

Название Лучшее по цене StudyBlue Это приложение, которое можно использовать на устройствах iOS и Android.Это учебное приложение, которое очень полезно для студентов, потому что оно создано студентами и запускается студентами. Это помогает студентам учиться с использованием 100% оригинального содержания, написанного студентами. Это очень интерактивное приложение, которым легко пользоваться.

Title Викторина по лучшей цене Это очень интерактивное приложение, которое помогает студентам готовиться к экзаменам. Он не только помогает студентам готовиться к тестам, но также помогает им готовиться к викторинам, тестам и экзаменам, потому что он настолько интерактивен. Это очень разностороннее приложение, потому что оно помогает студентам изучать очень много предметов.

Title Лучшее по цене Khan Academy Это приложение очень полезно для студентов, которые работают над своей математикой. Это помогает учащимся понять математику и математические задачи, с которыми у них могут возникнуть проблемы. В нем есть более 3000 видеороликов, которые студенты могут посмотреть и помочь им понять математику. В нем более 1000 практических задач и упражнений для студентов. Он очень интерактивен и прост в использовании.

Title Best For Price FlashCards + Это приложение очень полезно для студентов, потому что оно помогает им готовиться к экзаменам в интерактивной и увлекательной форме.Это помогает студентам готовиться к тестам, викторинам и экзаменам в увлекательной и интерактивной форме. Он имеет более 1000 наборов флеш-карт, которые можно использовать бесплатно. В нем более 100 000 флеш-карт, которые студенты могут использовать для подготовки к экзаменам.

Title Лучшее по цене eNotes Это приложение, которое можно использовать на устройствах iOS и Android. Это учебный инструмент, который помогает студентам с домашним заданием, и он очень полезен. В нем есть учебное пособие, основанное на учебнике, и оно очень полезно для студентов.В нем есть словарь, который очень прост в использовании и навигации. В нем также есть глоссарий, который очень полезен для студентов.

Решение задач по химии для всех студентов-химиков

Когда вам нужно рассчитать молярную массу или уравновесить химическое уравнение, вы можете рассчитывать на решение химических задач, которое поможет вам. Этот инструмент достаточно всеобъемлющий. Это полезно для любого студента, независимо от типа и уровня курса химии, который он или она изучает. Если вам сложно что-то понять, решатель проблем поможет вам в процессе обучения.Если у вас есть опыт и навыки, это позволит вам сэкономить массу времени при выполнении домашней работы. Инструмент интуитивно понятен и очень прост в использовании.

Домашнее задание по химии поможет получить хорошие оценки

Химия - это раздел науки, который учит студентов, как вещества ведут себя и взаимодействуют друг с другом. Это очень интересный предмет, который расширяет знания учащихся об элементах и ​​принципах, регулирующих эти элементы. Но та же химия оказывается сложной задачей для многих студентов, которые не могут запомнить формулы и уравнения, необходимые для понимания предмета.Это факт, что студенты должны запоминать множество формул и свойств веществ и газов, помимо запоминания того, как они реагируют с другими веществами и газами. Именно эти знания пригодятся при поиске ответов на домашние задания по химии, которые ставят учителя в школе. Для таких студентов, которые боятся химии, особенно формул этого предмета, становится важным организовать домашнее задание по химии, чтобы иметь возможность выполнять свои задания.

Вам действительно нужна помощь, если вы не запомнили символы и значения
Если вы оказались одним из тысяч студентов, которые боятся химии из-за имен, символов и формул, которые вам нужно запомнить, чтобы решать задачи, вы повезло.Теперь вы можете получать помощь в домашнем задании по химии, сидя дома, и то же самое с помощью всего лишь нескольких щелчков мышью на компьютере. Да, существует множество порталов, на которых можно найти ответы на домашние задания по химии учащимся, которые не могут выполнять задания, данные им учителями в школе. Конечно, вы платите небольшую сумму за такую ​​услугу, но представьте себе комфорт и удобство, связанные с такой услугой.

Держитесь подальше от бесплатных онлайн-ресурсов

Если вас интересует программа для решения проблем химии , но вам трудно запомнить символы, валентности, свойства и характеристики различных веществ, лучший способ действий для вас - зарегистрироваться на веб-сайте или у онлайн-преподавателя, который может решить ваши проблемы в кратчайшие сроки.Хотя есть также репетиторы и веб-сайты, которые бесплатно предоставляют домашние задания по химии, вам лучше работать с веб-сайтами, которые взимают небольшую плату за свои услуги. Это связано с тем, что вы можете застрять в критический момент и не получить ответ на опубликованную вами проблему в случае бесплатного обслуживания. Это может нарушить ваши расчеты и снизить ваши оценки на выпускном экзамене. Чтобы избежать всего этого и получить быструю и эффективную помощь с домашним заданием по химии, выбирайте онлайн-справку с умом.

Есть несколько веб-сайтов, на которых работают лучшие из имеющихся специалистов в области химии.Эти эксперты остаются в распоряжении веб-сайта и в короткие сроки отвечают на вопросы зарегистрированных студентов. Из обзоров этих сайтов нужно убедиться в эффективности решателя домашних заданий по химии. Многие веб-сайты утверждают, что взломали вопросы из сотен учебников по химии. Вам нужно выбрать компанию с лучшими отзывами студентов. Если вы проведете небольшое исследование, прежде чем закончить онлайн-справку, вам никогда не придется беспокоиться о том, «как делать домашнее задание по химии» дома, не получив помощи от родителей, братьев и сестер.

Chemistry X10 - программа для решения проблем в App Store

Chemistry X10 решает домашние задания и тесты.

• Подходит для 7, 8, 9, 10 и 11 классов
• Работает без подключения к Интернету
• 800 000 скачиваний

ЗАДАЧ РЕШЕНИЯ
Введите:
«Дано» и «Найти»
Результат:
решенная задача с объяснение и ответ на него

Типы решаемых задач:
• по формулам
• решения
• смеси
• уравнение реакции
• недостаток и избыток
Приложение не решает задачи вывода формулы вещества

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
Находит реакцию уравнения по введенной части
8000 реакций доступны без подключения к Интернету

ЦЕПИ ПРЕОБРАЗОВАНИЯ
Решает открытые цепи
Введите:
Cu = CuO = CuCl2 = Cu (OH) 2
Результат:
1) Cu + h3SO4 = CuO + SO2 + h3O
2) 4CuO + 2Nh5Cl = 3Cu + CuCl2 + N2 + 4h3O
3) 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu (OH) 2

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТОВ
Распределение коэффициентов методом подбора или методом электронных весов
Ente r:
h3 + O2 = h3O
Результат:
2h3 + O2 = 2h3O

МОЛЯРНЫЕ МАССЫ
Подсчет молярных масс сложных веществ.
Введите:
Cu (OH) 2
Результат:
98 г / моль. Найдите в периодической таблице все элементы, входящие в состав Cu (OH) 2. Это: Cu, O и H ...

ФОРМУЛЫ ДЛЯ ЗАДАЧ
Формулы делятся на части значений: масса, молярная масса и т. Д.
Там подготовлены формулы для каждого из них: масса: m = nM, m = ρV и другие.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА
Вы можете найти: период, группу, массу атома, класс, валентность, тип кристаллической решетки, цвет, температуру плавления и кипения, электронную конфигурацию, энергетические уровни, электроотрицательность.

ЗАЩИТА ОТ УЧИТЕЛЯ: Звонок от мамы и часов
Джон обманывает на своем великом испытании. Учитель замечает это и пытается забрать свой телефон.
«Извините, звонит моя мама», - говорит Джон и показывает экран Учителю. Звонит мама Джона.
«Иди в холл и возьми трубку», - предлагает она.
В холле Джон нажимает на самый верхний угол экрана - и там, как и прежде, решенная задача! Он запоминает решение и возвращается в класс.
Его мама не звонила ему. Джон включил защиту от учителя.
В «Химии X10» есть 2 типа защиты - Звонок от мамы и Часы. Часы работают по умолчанию, «Звонок от мамы» доступен в Pro-версии.

-----

«Pro-версия» - услуга при ежемесячной подписке. Это дает вам бесконечные жемчужины и доступ к функциям, которые доступны только в «Pro-версии»: защита от учителя «Звонок от мамы» и детальное решение задач. «Pro-версия» стоит 1.99 долларов США (эквивалент в местной валюте) в неделю. Подписка
будет обновлена ​​автоматически, если вы не отключите автоматическое продление подписки за 24 часа до истечения срока действия текущей подписки. Оплата будет произведена из вашей учетной записи iTunes в течение 24 часов до истечения срока текущей подписки.
Пользователь может управлять подписками. Вы можете отключить автоматическое продление после покупки в настройках аккаунта.

Политика конфиденциальности:
appcrab.net/privacy-policy

Условия использования:
appcrab.нетто / условия использования

(PDF) Решение задач в химии

Независимо от того, являются ли задачи в данном исследовании алгебраическими или концептуальными, большая часть исследований

по решению проблем в химии сосредоточена на темах, которые поддаются решению

математических задач. например, проблемы стехиометрии или газового закона. Химики,

, однако, обычно участвуют в решении нематематических задач, таких как органический синтез

или интерпретация спектров.Имеются ли существенные различия между способами решения задач

химиками в математической и нематематической областях химии

? Каковы характеристики хорошего решателя нематематических задач?

Исследования показали, что способ представления задач

в значительной степени влияет на то, насколько быстро (и насколько) они решаются, но мы очень мало знаем о факторах, которые влияют на представления

, или о том, как научить студентов генерировать эффективные представления.

Исследования, направленные на обучение эффективным репрезентативным стратегиям для четко определенного класса задач

, могут принести солидные дивиденды.

Исследования показали, что мы не можем научить решать проблемы, но есть свидетельства того, что определенные подходы

к обучению могут улучшить навыки решения проблем учащихся посредством групповой работы.

Тем не менее, можно многому научиться об эффективном использовании либо кооперативного, либо

коллективного подходов к формированию навыков решения проблем (Shibley and Zimmaro, 2002).

Нам необходимо понимать взаимодействия, которые происходят при эффективной работе групп, роль

лидера, то, как лидер группы выбирается (или отклоняется), как можно улучшить групповую работу

, характеристики неэффективных групп и скоро. Мы знаем, что

обучения происходит в социально опосредованной среде среди практикующих химиков, начиная с аспирантуры

, и все же мы так мало знаем о социально опосредованном обучении среди

новичков.Мы также относительно мало знаем об изменениях, которые происходят в навыках решения проблем

по мере того, как люди проходят развитие опыта от первого знакомства с химией

в старшей школе до получения степени магистра.

Мы нашли примеры, когда аспиранты пытались (обычно безуспешно) использовать

знаний из неорганической химии для решения задач органического синтеза, и мы

нашли примеры студентов и аспирантов, которые терпели неудачу в своих попытках использовать

.

модели из органической химии для решения задач в курсах неорганической химии.Но мы

относительно мало знаем о препятствиях, которые мешают эффективной передаче навыков решения проблем

через границы домена.

В Purdue мы смотрим на взаимосвязь между исследованиями по решению проблем в химии

и работой, которая была проделана над «решением проблем», включенных в акт записи

. Есть много других связей, которые следует изучить между тем, что химики

изучают о решении проблем, и работой в других предметных областях.На ум приходит, например, работа

по ситуационному обучению (Lave, Wenger, 1991). Лаве и

Венгер утверждают, что обучение происходит в результате участия в сообществах практиков.

Вместо того, чтобы сосредоточиться на когнитивных процессах и концептуальных структурах, они предлагают

изучить виды социальных взаимодействий, которые обеспечивают надлежащий контекст для обучения, чтобы иметь место

. Также следует поддерживать связи между работой над моделью и моделью, выявляющей

действий (Lesh, et al., 2000), и решение проблем по химии, и способы улучшить

навыков решения проблем наших студентов.

10.6. Проблема химического уравнения - создание и запуск документации курса edX


Примечание

EdX не поддерживает этот тип проблем.

Тип задачи химического уравнения позволяет учащемуся ввести текст, который представляет химическое уравнение в текстовом поле. Система преобразует этот текст в химическое уравнение под текстовым полем.Оценщик оценивает ответ учащегося с помощью сценария Python, который вы создаете и встраиваете в проблема.

Примечание

Вы можете сделать калькулятор доступным для учащихся каждый страница блока. Для получения дополнительной информации см. Инструмент калькулятора.

В задачах с химическими уравнениями для создания формул используется MathJax. Для большего информацию об использовании MathJax в Studio см. в разделе Использование MathJax для математики.

Чтобы создать указанное выше химическое уравнение, выполните следующие действия.

  1. В блоке, в котором вы хотите создать проблему, выберите Проблема в разделе Добавьте новый компонент , а затем выберите вкладку Advanced .

  2. Выберите Пустая расширенная проблема .

  3. В появившемся компоненте выберите Изменить .

  4. В редакторе компонентов вставьте приведенный ниже код.

  5. Выбрать Сохранить .

10.-

10.6.2.1. Шаблон

 <проблема>
  
  

Текст проблемы

<индивидуальный ответ> если chemcalc.chemical_equations_equal (отправка [0], 'ТЕКСТ, ПРЕДСТАВЛЯЮЩИЙ ХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ'): правильно = ['правильно'] еще: правильно = ['неверно'] <решение>

Заголовок решения или объяснения

Решение или текст объяснения


Авторские права © 2021, edX Inc.

Эти работы edX Inc. под лицензией Creative Commons Attribution-ShareAlike 4.0 International License.

Использование уравнений для решения проблем с химическими смесями

Как мне начать?

Начнем сначала с простой задачи. У вас есть 10 литров 40% раствора перекиси водорода (h3O2), и вас просят определить количество раствора, представляющего собой перекись водорода, и количество воды. Первое, что вам нужно сделать, это составить таблицу для систематизации информации.


Том % Концентрация в десятичном формате Сумма
h3 O2 10 л .40

Чтобы превратить процент в десятичную дробь, мы просто делим на 100. Помните из своего предыдущего опыта математики, что в задаче со словами слово «из» всегда означает умножение. 40% раствор перекиси водорода означает, что 40% раствора - перекись водорода, а остальные 60% - вода.Чтобы решить, просто умножьте слева направо по таблице: 10 * 0,40 = 4 литра перекиси водорода. Это означает, что раствор представляет собой 4 литра перекиси водорода и 6 литров воды.

Теперь, когда вы лучше понимаете, в чем проблема и как ее решить, давайте рассмотрим проблему, которая немного сложнее. Вам дают 75 литров 25% HCl (соляной кислоты), смешанной с 35 литрами 7% HCl. Какая часть объема раствора является кислотой и какова процентная концентрация конечного раствора?

Во-первых, вам необходимо определить, какой раствор является сильным раствором , раствором с наивысшей процентной концентрацией кислоты, а какой - слабым раствором , раствором с самой низкой процентной концентрацией кислоты.


Том % кислоты в десятичном формате Количество кислоты
Сильное решение 75L ,25
Слабое решение 35L 0,07
Общая смесь


Шаг 2. Умножьте прямо в каждой строке и введите значения.


Том % кислоты в десятичном формате Количество кислоты
Сильное решение 75L ,25 18,75 л
Слабое решение 35L 0,07 2,45 л
Общая смесь


Шаг 3. Определите общий объем, добавив столбец, и общее количество кислоты, добавив его.


Том % кислоты в десятичном формате Количество кислоты
Сильное решение 75L ,25 18,75
Слабое решение 35L 0,07 2,45
Общая смесь 110L
21.2 л

Определите процентную концентрацию раствора, установив соотношение между общим количеством кислоты в растворе и общим объемом раствора.


Том % кислоты в десятичном формате Количество кислоты
Сильное решение 75L ,25 18,75
Слабое решение 35L .07 2,45
Общая смесь 110L 21,2 / 110 = 0,1927 21,2 л

Умножьте это десятичное число на 100, чтобы определить процент. Новый раствор содержит 21,2 л HCl и имеет концентрацию 19,27%.

Что делать, если отсутствует несколько частей информации?

Какой объем 22% серной кислоты (h3 SO4) необходимо смешать с каким объемом 5% серной кислоты, чтобы получить 40 литров 12% серной кислоты?

Шаг 1. Заполните таблицу тем, что вам известно.

Шаг 2 - Установите объем сильного раствора на x и объем слабого раствора на y.

Шаг 3. Умножьте по таблице слева направо.

Шаг 4. Решите для переменной, используя систему уравнений.

Уравнение 1: Используйте третий столбец, чтобы задать это уравнение.

0.22x + 0,05y = 4,8

Уравнение 2: Используйте первый столбец для создания этого уравнения.

x + y = 40

Преобразование уравнения 2 для решения относительно y: y = -x + 40

Теперь, когда вы решили относительно x и y, вы можете ответить на вопрос. Необходимый объем сильного раствора составляет 16,47 л. Необходимый объем слабого раствора составляет 23,53 л.

Краткое содержание урока

В этом уроке вы увидели, как составить таблицу для систематизации вашей информации, а затем решить уравнения, включающие химические вещества. смеси.Не забывайте, что слово «из» всегда означает «умножать». При поиске нескольких фрагментов недостающей информации не забудьте выполнить следующие действия.

  • Шаг 1. Заполните свою таблицу тем, что вы знаете.
  • Шаг 2. Установите сильное решение равным x, а слабое решение равным y.
  • Шаг 3.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *