Формулы оснований солей и кислот: Формулы оснований, кислот, солей » 4ЕГЭ

Содержание

урок химии « Оксиды. Основания. Кислоты» — Лицей №14

Разработка урока химии в 8 классе

по теме: « Оксиды. Основания. Кислоты»

подготовила учитель химии и биологии

                                                      высшей  квалификационной категории

                                     МАОУ лицей №14 «Экономический»

                                               Кофанова Людмила Владимировн

Ростов-на-Дону

2012 г.

Тема: «Оксиды. Основания. Кислоты». 

(Обобщение, закрепление и расширение знаний обучающихся о классах неорганических соединений).

Задачи:  

   акцентировать внимание обучающихся на основных признаках и свойствах  веществ,

     как   представителей классов неорганических соединений;

 —  продолжить развитие умений анализа, синтеза, умений обобщать и делать выводы;

 —  формировать умения работать с различными источниками информации;

 —  формировать умения записывать формулы веществ;

 —  совершенствовать способности обучающихся к самоанализу и самооценке;

 —  воспитывать чувство взаимопомощи и доброжелательного отношения друг к другу.

Данный урок является обобщающим в теме «Соединения химических элементов» (химия 8 класс, программа Рудзитис, Фельдман) с использованием учебно-лабораторного оборудования нового поколения для проведения уроков химии.

 Компьютерные технологии позволяет излагать достаточно абстрактный материал эмоционально насыщенными визуальными образами.

Урок сохраняет уровень креативности – обучающиеся активно участвуют в работе, тактильно создают информацию.

Использование игровой формы урока способствует активному развитию детей, поскольку происходит естественное саморазвёртывание  системы, её расширение. Играя в новой среде, имеющей, большие и разнообразные возможности, ребёнок учиться манипулировать сложной средой, моделировать различные ситуации. Применение  компьютера позволяет повысить наглядность изучаемого материала, отработку умений и навыков («виртуальная лаборатория», слайды с подвижными объектами).

В ходе данного  урока средствами компьютера, организацией групповой работы решается проблема диалогичности детей при работе с компьютером (выведение на экран результатов групповой деятельности), развития навыков коммуникативности (через групповую работу), пользование средствами мультимедиа (Интернет, литературные источники, создание презентации) конкурс  «Домашнее задание».

Здоровьесберегающим компонентом урока является  разминка  и  релаксминутка, разнообразие видов и форм деятельности, психологическая поддержка группы.

 

 

 

 

 

Цели урока:

— закрепить учебный материал  по пройденным темам  с помощью заданий, связанных с развитием  творческих способностей, и стандартных задач;

— отработать умения различать химические формулы различных классов веществ;

— отработать умения составлять формулы исходных веществ  по их названиям.

— продолжить развитие речевых навыков, наблюдательности и умения делать выводы на основе наблюдений, интереса к предмету, детской фантазии и представлений;

— совершенствовать культуру организации эксперимента; установить связь теории с практикой на примере перехода из одного класса в другой.

 

Тип урока: обобщения и систематизации знаний.

Планируемые результаты обучения :

 

  • Обучающиеся должны уметь составлять химические формулы оксидов, оснований и кислот.
  • Знать состав и номенклатуру неорганических веществ.
  • Уметь переходить от веществ одного класса к веществам другого класса;
  • Уметь объяснять причины многообразия веществ в природе, их материальное единство.
  • Уметь  сравнивать основания и кислоты по составу.

 

ХОД   УРОКА

 

I.Организационный момент.

Проводится разминка, задавая вопросы, цель которых – подготовить обучающихся к активной  учебной деятельности на уроке.

· О каком камне мечтает каждая женщина?

(Алмаз.)

· Инициалы Менделеева?

(Д.И.)

· Как называется расстояние от центра окружности до точки, лежащей на ней?

(Радиус.)

· В дроби над чертой пишем…

(Числитель.)

· Чем дышит все живое на Земле?

(Кислород.)

· Как называется профессия человека, изучающего погодные явления?

(Метеоролог.)

Показ слайда 1

Сегодня у нас урок – обобщение. Давайте вместе с вами постараемся определить, что нам необходимо повторить? Какое лабораторное оборудование используется для изучения данной темы?

Показ слайда 2

II. Проверка домашнего задания.

 

Устный  фронтальный опрос.

 

  1. 1.     Что называют оксидами?

Показ слайдов 3, 4

 

  1. 2.     Какие бывают оксиды?

Показ слайдов 5

 

  1. 3.     Какие вещества называют основаниями?

Показ слайда 6

  1. 4.     Что называют кислотами?

Показ слайда 7

 

  1. 5.     С какими кислотами вы познакомились?

Показ слайдов 8, 9

 

6. Проверка изученного материала игра «Кто лишний?»

      Показ слайда  10

 

  1. 7.     С помощью чего можно распознать кислоты и основания? Покажите, какое лабораторное оборудование используется для этого?

Показ слайдов 11, 12

Химический диктант:

  1. Кислота, которая вырабатывается во время принятия пищи. Способствует пищеварению.  HCl
  2. Едкий натр. Мылкое на ощупь, входит в состав мыла. Разъедает кожу, ткани. NaOH
  3. Оксид водорода, самый распространенный оксид. Н2О
  4. Молекулярный кислород, поддерживающий дыхание и горение. О2
  5. Отработанный газ, который мы выдыхаем (все живое). СО2
  6. Входит в состав кремнезема, горного хрусталя, стекла. SiO2

III. Актуализация  знаний обучающихся.

Оставшееся время используется на уроке для выполнения тренировочных упражнений по темам «Оксиды», «Основания», « Кислоты».

 

Работа в группах.

  1. 1.     Распределить вещества по классам, оформить согласно  предложенной таблице.

K2O, HCl, HNO3, CuO, H2SO4, Al2O3, Na2O, H2S, SO3, Ca(OH)2.

Оксиды Основания Кислоты

Проверка ведется другой группой. Показ слайда 13

 

Проверка тетрадей.  Показ слайда 14

 

  1. 2.     Составить формулы веществ:

оксид натрия, оксид серы(IV), оксид алюминия, гидроксид цинка, гидроксид хрома(III), серная кислота, азотная кислота, соляная кислота.

Показ слайда 15

 

  1. 3.      Составить формулы  оксидов элементов: магния, калия, алюминия, фосфора (V), хлора (VII), железа (III), углерода  (IV), серы (VI).

 

Показ слайда 16

  1. 4.     Написать формулы оснований и кислот, которые соответствуют данным оксидам:  Показ слайдов 17

3, Na2О, Al2O3, СО2, ВаО

 Комментарии. В заданиях 3 разделить сразу оксиды на основные и кислотные. У  доски по одному обучающемуся  каждого варианта.

Релаксоминутка: звучит музыка или зачитывается стихотворение.

Показ слайдов  18, 19, 20

В кружево будто одеты

Деревья, кусты, провода.

И кажется сказкою это,

А все это просто вода.

Безбрежная ширь океана

И тихая заводь пруда,

Каскад водопада и брызги фонтана,

А в сущности, это вода.

Высокие волны вздымая,

Бушует морская вода,

И топит, и губит, играя,

Большие морские суда.

Вот белым легли покрывалом

На землю родную снега…

А время придет — все растает,

И будет простая вода.

  1. Осуществить реакции;
  2. Определить какие свойства (кислот, оснований, оксидов и солей) характеризует каждая реакция;
  3. Определить тип реакции, обратимость;
  4. Для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде.

Практическая работа. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы: осуществить реакции, характеризующие некоторые свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.

Реактивы: HCl, NaOH, Zn, AgNO3, Ca(OH)2, CaO

Ход работы.

Уравнения реакций Наблюдения, тип реакции
  1. HCl + NaOH =
  2. HCl + Zn =
  3. CaO + HCl =
  4. AgNO3 + NaCl =
  5. Ca(OH)2 + CO2 =

Выводы:Задание:

  1. Осуществить реакции.
  2. Определить какие свойства (кислот, оснований, оксидов и солей) характеризует каждая реакция.
  3. Определить тип реакции, обратимость.
  4. Для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде.

 Выводы:

IV. Закрепление изученного

Самостоятельная работа по карточкам  3 варианта

Карточки

Ф.И. обучающегося ___________________________ класс _______

1 вариант

1. Написать по названию формулы кислот и оснований:

Сернистая кислота, гидроксид лития, азотная кислота, гидроксид железа (II), гидроксид алюминия

2. Написать к составленным формулам соответствующие оксиды.

 

Ф.И. обучающегося ___________________________ класс _______

2 вариант

1. Написать по названию формулы кислот и оснований:

Фосфорная кислота, гидроксид натрия, азотистая кислота, гидроксид хрома (III), гидроксид кальция

2. Написать к составленным формулам соответствующие оксиды.

 

Ф.И. обучающегося ___________________________ класс _______

3 вариант

1. Написать по названию формулы кислот и оснований:

Угольная кислота, гидроксид железа (III), серная кислота, гидроксид  меди (II), гидроксид бария

2. Написать к составленным формулам соответствующие оксиды.

 

 

 

V. Подведение итогов. Выставление оценок.

VI. Домашнее задание: повторить § 18, 19, 20.

Рефлексия.

Понравился ли вам урок?

Удалось ли достигнуть поставленной цели?

Тренажер «Составление формул оснований, кислот и солей»

Модуль состоит из элементов четырех периодов периодической системы и названий некоторых оснований, кислот и солей. Ученику предлагается проверить навыки составления формул оснований, кислот и солей путем ввода с клавиатуры формулы предложенного вещества.

Категория пользователей
Обучаемый, Преподаватель

Контактное время
15 минут

Интерактивность
Высокая

Дисциплины
Химия / Неорганическая химия / Понятия, определения и законы неорганической химии / Строение вещества / Составление формул бинарных химических соединений

Уровень образования
Профессионально-техническая подготовка, повышение квалификации

Статус
Завершенный вариант (готовый, окончательный)

Тип ИР сферы образования
информационный модуль

Место издания
Москва

Ключевые слова
составление формул оснований, кислот и солей

Автор

Морозов Михаил Николаевич

Марийский государственный технический университет

Издатель

Марийский государственный технический университет ГОУВПО

ГОУВПО «Марийский государственный технический университет»

Россия, 424000, Республика Марий Эл, Йошкар-Ола, Ленина пл., 3,

Сайт — http://www.mmlab.ru
Эл. почта — [email protected]

Правообладатель

Федеральное агентство по образованию России

Федеральное агентство по образованию России

Россия, 115998, Москва, Люсиновская ул., 51

Внимание! Для воспроизведения модуля необходимо установить на компьютере проигрыватель ресурсов.

Характеристики информационного ресурса

Тип используемых данных:
application/xml, image/jpeg, image/png, application/x-shockwave-flash, audio/mpeg, text/html

Объем цифрового ИР
601 051 байт

Проигрыватель
OMS-player версии от 1.0

Категория модифицируемости компьютерного ИР
открытый

Признак платности
бесплатный

Наличие ограничений по использованию
есть ограничения

Рубрикация

Ступени образования
Основное общее образование

Целевое назначение
Учебное

Тип ресурса
Открытая образовательная модульная мультимедийная система (ОМС)

Классы общеобразовательной школы
8

Уровень образовательного стандарта
Федеральный

Характер обучения
Базовое

Формулы основания приведены в ряду. Методичка по химии. Нерастворимым основанием является

8 класс Контрольная работа по теме «Классификация, номенклатура и составление формул ОКНС »

Вариант 1. (44б.)

Часть 1. Тест (8б.)

1. :
1) H 2 SO 4 , СаО, CuCl 2 2) Na 2 CO 3 , Na 2 O, N 2 O 5 3) Р 2 О 5 , BaO, SO 3 4) NaOH, Na 2 O, Cu(OH) 2

2.:
1) KОН, Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 2) KNO 3 , HNO 3 , KОН 3) Na 2 CO 3 , NaOH, NaCl 4) HCl, BaCl 2 , Ba(OH) 2

3

1) HgS, HCl, Na 2 CO 3 2) H 2 SO 4 , H 2 S, H 3 PO 4 3) CO 2 , HNO 3 , ZnCl 2 4) Fe(OH) 3 , HF, H 2 SiO 3

4 .

1) K 2 СО 3 , Н 2 СО 3 , KOH 2) АlСl 3 , Al(NO 3) 3 , Al 2 S 3 3) H 2 S, Ba(NO 3) 2 , BaCl 2 4) Cu(OH) 2 , CuSO 4 , CuS

5. Формула сульфата натрия :

1) Na 2 SO 4 3) Na 2 S 2) Na 2 SO 3 4) Na 2 SiO 3

6. Основным оксидом является:

1) P 2 O 5 2)SiO 2 3)Al 2 O 3 4) ВаО

7. Щелочью является:

1) LiOH 2) Mg(OH) 2 3) Cu(OH) 2 4) Al(OH) 3

8. Двухосновной и бескислородной кислотой является:

1) H 3 PO 4 2) H 2 S 3) HCl 4) Н 2 СО 3

ЧастьВ.

Al 2 O 3 , Zn(OH) 2 , H 2 SiO 3 , MgBr 2 , LiOH , HCl, NO 2 , AgI, BaO, H 2 S, Fe(OH) 3 , K 2 SO 3

1) иодид свинца (II) 2) серная кислота 3) фосфат кальция 4) оксид натрия

5) карбонат железа(II) 6) гидроксид меди (II) 7) оксид серебра (I) 8) соляная кислота

9) силикат цинка 10) сульфит ртути (II) 11) гидроксид магния 12) фторид бария

8 класс Контрольная работа по теме «Классификация, номенклатура и составление формул ОКНС»

Вариант 2. (44б.)

Часть 1. Тест (8б.)

1. Формулы только оксидов приведены в ряду :
1) KNO 3 , HNO 3 , K 2 О 2) CO 2 , Al 2 O 3, NO 2 3) HCl, BaCl 2 , Ba(OH) 2 4) CO 2 , HNO 3 , ZnCl 2
2. Формулы только оснований приведены в ряду :
1) K 2 СО 3 , Н 2 СО 3 , KOH 2) H 2 S, Fe(OH) 3 ,K 2 SO 3 3) Cu(OH) 2 ,LiOH, Al(OH) 3 4) NaOH, Na 2 O, Cu(OH) 2

3 . Из перечисленных веществ все являются кислотами:

1) HNO 3 , Н 2 СО 3, HCl 2) MgBr 2 , LiOH , HCl, 3) Cu(OH) 2 , CuSO 4 , CuS 4) H 2 SO 4 , СаО, CuCl 2

4 . Формулы только солей приведены в ряду

1) Na 2 CO 3 , NaOH, NaCl 2) AgI, BaO, H 2 S 3) BaCl 2, Na 2 CO 3 , HgS 4) Al 2 O 3 , Zn(OH) 2 , H 2 SiO 3

5. Формула нитрата меди (II ):

1) Сu(NO 3) 2 2) Cu(NO 2) 2 3) CuNO 2 4) CuNO 3

6. Кислотным оксидом является:

1) CO 2 2) СаО 3) СuO 4) CrO

7. Нерастворимым основанием является:

1) КОН 2) LiOH 3) Al(OH) 3 4) NaOH

8. Одноосновной и кислородсодержащей кислотой является:

1) HCl 2) HNO 3 3) Н 2 СО 3 4) Н 3 РО 4

ЧастьВ.

1. Из приведенных формул веществ выпишите в четыре столбика: (24б.)

а) кислоты б) основания в) соли г) оксиды Назовите каждое вещество.

КОН, Р 2 О 5 , FeCl 3 , HF, Ba(NO 3) 2 , H 3 PO 4 , Cl 2 O 7 , Ca(OH) 2 , Na 2 O, Al(OH) 3 , CaCO 3 , H 2 SiO 3

2. Составьте формулы следующих веществ: (12б.)

1) нитрат железа (III) 2) фосфат лития 3) гидроксид магния 4) угольная кислота

5) оксид хрома (VI) 6) фосфат натрия 7) гидроксид серебра (I) 8) карбонат калия

9) оксид азота (II) 10) азотная кислота 11) силикат цинка 12) сульфид ртути (II)

Вариант 2 1. Формулы только основных оксидов приведены в ряду

1) СО 2 , СаО, СuО

2) СО 2 , Na2 O, N2 O5

3) Р 2 О5 , BaO, SO3

4) СаО, Na 2 O, Cs2 O

2. Формулы только щелочей приведены в ряду

1) Fe(OH) 3 , NaOH, Ca(OH)2

2) KOH, LiOH, NaOH

3) KOH, Mg(OH) 2 , Cu(OH)2

4) Al(OH) 3 , Fe(OH)2 , Ba(OH)2

3. Из указанных соединений щелочью является

1) Fe(OH) 2

2) LiOH

3) Mg(OH) 2

4) Cu(OH) 2

4. Оксид натрия не взаимодействует 1) с водой 2) с кислотами

3) с основаниями

4) с кислотными оксидами

5. Установите соответствие между названием оксида и его формулой.

6. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, — это

1) Р 2 О5

2) СuО

3) SO 2

4) СО 2

7. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

8. Индикатор лакмус в щелочной среде становится 1) фиолетовым 2) красным 3) синим 4) бесцветным

9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами (продуктом) химических реакций.

1) K2 O + h3 SO4

2) N2 O5 + h3 O

Б. Na2 SO4 + h3 O

3) Li2 O + h3 O

B. K2 SO4 + h3 O

4) SO3 + NaOH

Г. HNO3

10. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду

1) НСl, HNO 3 , h3 S

2) H 2 SO3 , h3 S, HNO2

3) Н 3 РО4 , Н2 СО3 , h3 S

4) H 2 S, HF, HCl

11.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Al → Al2 O3 →Al(OH)3 →Al2 (SO4 )3

Вариант 3 1. Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду

1) СО 2 , SO2 , SO3

2) СО 2 , Na2 O, N2 O5

3) Р 2 О5 , BaO, SO3

4) CaO, Na 2 O, CuO

2. Формулы только кислот приведены в ряду

1) НСl, NaCl, HNO 3

2) H 2 SO3 , h3 SO4 , h3 S

3) Ca(OH) 2 , h4 PO4 , Ca3 (PO4 )2

4) Na 2 O, NaNO3 , HNO3

3. Металл, который, реагируя с водой, образует щелочь, — это

1) железо

2) медь

3) калий

4) алюминий

4. Из указанных соединений нерастворимым в воде основанием является

1) LiOH

2) Cа(ОН) 2

3) Cu(OH) 2

4) KOH

5. Оксид серы(IV) не взаимодействует 1) с водой 2) со щелочами

3) с кислотами

4) с основными оксидами

6. Индикатор лакмус в кислой среде становится 1) фиолетовым 2) красным 3) синим 4) бесцветным

7. Установите соответствие между химической формулой соли и классом, к которому она относится.

1) Na 3 PO4

2) Na 2 HPO4

3) K 2 NaPO4

4) Аl(ОН) 2 Сl

A. кислые соли Б. двойные соли

B. средние соли Г. основные соли

8. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.

1) HgO + HNO 3

2) Al + H 2 SO4

3) Na 2 O + CO2 + h3 O

4) K 2 O + h4 PO4

A. Al 2 (SO4 )3 + Н2 Б. K3 РО4 + Н2 О

1) NaOH, Сr(ОН) 2 , Са(ОН)2

2) Fe(OH) 3 , Cu(OH)2 , Fe(OH)2

3) Ва(ОН) 2 , Mg(OH)2 , KOH

4) KOH, LiOH, Al(OH) 3

11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCl2

МИТРОФАНОВА СВЕТЛАНА ВАЛЕРЬЕВНА

СМЕЛЬЦОВА ИРИНА ЛЕОНИДОВНА

ВАСИНА ЯНИНА АЛЕКСАНДРОВНА

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Методические указания к лабораторным работам по дисциплине «Химия» для студентов 1 курса всех направлений и специальностей.

Подписано в печать__________________2010 г. Формат 60х90 1/16.

Бумага газетная. Печать офсетная.

Усл.печ.л. Уч.-изд.л.

Тираж 200 экз. Заказ ________

Нижегородский государственный архитектурно-строительный университет, 603950. Н.Новгород, ул.Ильинская, 65.

Полиграфический центр Нижегородского государственного архитектурностроительного университета, 603950. Н.Новгород, ул.Ильинская, 65.

ОКСИДЫ

ЧАСТЬ 1

А-1. Формулы только оксидов приведены в ряду

1) H 2 SO 4 , CaO, CuCl 2 3) P 2 O 5 , BaO, SO 3

2) Na 2 CO 3 , Na 2 O, N 2 O 5 4) NaOH, Na 2 O, Cu(OH) 2

А-2 . Формулы только основных оксидов приведены в ряду

1) CO 2 , CaO, CuO 3) P 2 O 5 , BaO, SO 3

А-3. Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду

1) СO 2 , SO 2 , P 2 O 5 3) P 2 O 5 , BaO, SO 3

2) CO 2 , Na 2 O, N 2 O 5 4) CaO, Na 2 O, CuO

А-4 . Взаимодействие оксидов с водой относится к реакциям

1) соединения 3) разложения

2) обмена 4) замещения

А-5. Получение оксида металла при нагревании нерастворимого основания относится реакциям

1) соединения 3) разложения

2) обмена 4) замещения

А-6. Оксид натрия не взаимодействует

1) с водой 3) с основанием

2) с кислотой 4) с кислотным оксидом

А-7 . Оксид серы (IV ) не взаимодействует

1) с водой 3) с кислотой

2) со щёлочью 4) с основным оксидом

А-8. Оксид, взаимодействующий только с кислотой, является

1) основным 3) амфотерным

А-9. Оксид, взаимодействующий только со щелочью, является

1) основным 3) амфотерным

2) кислотным 4) несолеобразующим

А-10 . Химическая реакция, уравнение которой

K 2 O + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 O

относится к реакциям

1) соединения 3) разложения

2) обмена 4) замещения

А-11 . Из приведенных уравнений химических реакций выберите те, которые характеризуют общие свойства всех основных оксидов.

1) K 2 O + H 2 O = 2KOH 3) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

2) K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 4) Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O

А-12. Из приведенных уравнений химических реакций выберите те, которые характеризуют общие свойства всех кислотных оксидов.

1) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 3) H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

2) SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4 4) SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

А-13 . Оксиды – это:

1) сложные вещества, в состав которых входит кислород

2) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород

3) сложные вещества, образующиеся при окислении простого вещества

ЧАСТЬ 2

В-1. Из приведенных формул выпишите только оксиды

NaCl, Na 2 O, HCl, Cl 2 O 7 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , CaO, P 2 O 5 , H 2 O, H 3 PO 4 .

В-2. Из приведенных формул выпишите только основные оксиды

FeO, K 2 O, CO 2 , MgO, CrO, CrO 3 , SO 2 , P 2 O 5

В-3. Из приведенных формул выпишите только кислотные оксиды

MnO, Na 2 O, CO 2 , MgO, Cl 2 O 7 , CrO 3 , SO 2 , P 2 O 5 , Li 2 O

В-4 . Установите соответствие между формулой оксида и формулой

соответствующего ему гидроксида.

1) Na 2 O A ) Fe (OH ) 3

2) Fe 2 O 3 Б) H 2 CO 3

3) BaO B) NaOH

4) CO 2 Г) Ba(OH) 2

Д) H 2 SO 4

В-5. Установите соответствие между названием оксида и его формулой.

1) оксид натрия А) SO 2

2) оксид серы (IV) Б) SO 3

3) оксид железа (III ) B ) Na 2 O

4) оксид фосфора (V) Г) P 2 O 5

Д) Fe 2 O 3

В-6. Вставьте в схемы уравнений реакций недостающие формулы веществ.

1) … + Н 2 О = Са(ОН) 2 3) MgO + … = Mg (NO 3) 2 + …

2) SO 3 + … = H 2 SO 4 4) CO 2 + … = Na 2 CO 3 + …

В-7

1) … + … = MgO 3) … + … = NO

2) … + … = ZnO 4) … + … = P 2 O 5

В-8 . Вставьте в схемы уравнений реакций недостающие формулы веществ.

1) Fe(OH) 3 = … + … 3) H 2 SiO 3 = … + …

2) Cr (OH) 2 = … + … 4) H 2 SO 3 = … + …

В-9 . Составьте формулы следующих оксидов:

1) оксид азота (V ) 3) оксид калия

2) оксид углерода (IV ) 4) оксид алюминия

В-10 . Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.

1) K 2 O + H 2 SO 4 A) LiOH

2) N 2 O 5 + H 2 O Б) Na 2 SO 4 + H 2 O

3) Li 2 O + H 2 O B) K 2 SO 4 + H 2 O

4) SO 3 + NaOH Г) HNO 3

В-11 . Какие оксиды могут быть получены при сжигании в кислороде: а) CuS , б) CH 4. Составьте уравнения соответствующих химических реакций.

В-12. Молярная масса оксида хрома (VI )

1) 68 3) 100

2) 84 4) 152

В-13 . Массовая доля (%) азота в оксиде азота (IV )

1) 30,43 3) 56,23

2) 14 4) 46

К И С Л О Т Ы

А-1. Формулы только кислот приведены в ряду

1) HCl, NaCl, HNO 3 3) Ca(OH) 2 , H 3 PO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2

2) H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , H 2 S 4) Na 2 O, NaNO 3 , HNO 3

А-2. Формулы только кислородсодержащих кислот приведены в ряду

1) HCl, HNO 3 , H 2 S 3) H 3 PO 4 , H 2 CO 3 , H 2 SO 4

А-3. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду

1) HCl, HNO 3 , H 2 S 3) H 3 PO 4 , H 2 CO 3 , H 2 S

2) H 2 SO 3 , HNO 2 , H 2 S 4) H 2 S, HF, HCl

А-4. Формулы только одноосновных кислот приведены в ряду

2) H 2 SO 3 , HNO 2 , H 2 S 4) H 2 SiO 3 , HF, HNO 3

А-5. Формулы только двухосновных кислот приведены в ряду

1) HCl, HNO 3 , HF 3) H 3 PO 4 , H 2 CO 3 , H 2 SO 4

2) H 2 SO 3 , H 2 S, H 2 SO 4 4) H 2 SiO 3 , HF, HNO 3

А-6. Валентность кислотного остатка серной кислоты равна

1) I 2) II 3) III 4) IV

А-7. Валентность кислотного остатка фосфорной кислоты равна

1) I 2) II 3) III 4) IV

А-8. Разбавленную серную кислоту можно распознать

1) по запаху 2) по цвету

3) раствором фенолфталеина 4) раствором метилоранжа

А-9. Индикатор лакмус в кислой среде изменяет цвет на

1) синий 2) красный 3) фиолетовый 4) не изменяет цвет

А-10. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакциям

1) обмена 3) замещения

2) разложения 4) соединения

А-11. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой относится к реакциям

1) обмена 3) замещения

2) разложения 4) соединения

А-12. Разбавленная серная кислота не взаимодействует

1) с Zn 2) с ZnO 3) с CO 2 4) с NaOH

А-13. Металл, который не выделяет водород из раствора серной кислоты

1) Zn 2) Hg 3) Mg 4) Ca

А-14. Оксид, который при взаимодействии с водой образует кислоту, — это

1) Na 2 O 2) SiO 2 3) P 2 O 5 4) Fe 2 O 3

А-15. Какой оксид при взаимодействии с водой дает серную кислоту

A -16. Какой из кислотных оксидов не взаимодействует с водой

1) CO 2 2) SO 2 3) SO 3 4) SiO 2

А-17. Неорганические кислоты – это:

1) сложные вещества, образованные атомом водорода и другого неметалла

2) сложные вещества, состоящие из трёх элементов, один из которых водород

3) сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотного остатка

Ч А С Т Ь 2

В-1. Из следующего перечня кислот выпишите формулы только кислородсодержащих кислот:

HCl, HNO 2 , H 2 SO 4, HMnO 4 , CH 3 COOH, H 2 S, H 2 SiO 3 , HNO 3 , HF, H 3 PO 4

В-2. Из следующего перечня кислот выпишите формулы только двухосновных кислот:

HCl, HNO 2 , H 2 SO 4, H 2 CrO 4 , H 2 S, H 2 SiO 3 , HNO 3 , HF, H 3 PO 4 , H 2 CO 3

В-3. Установите соответствие между формулой кислоты и ее названием.

1) HNO 3 А) хлороводородная

2) HCl Б) сернистая

3) H 2 SO 4 В) азотная

4) H 2 CO 3 Г) серная

Д) угольная

В-4. Установите соответствие между формулой кислоты и ее названием полученной из нее соли.

1) HNO 3 А) хлорид

2) HCl Б) сульфит

3) H 2 SO 4 В) нитрат

4) H 2 CO 3 Г) сульфат

5) H 3 PO 4 Д) карбонат

Е) фосфат

В-5. Установите соответствие между формулой кислоты и валентностью ее кислотного остатка.

1) HNO 3 А) I

2) HCl Б) II

3) H 2 SO 4 В) III

4) H 2 CO 3 Г) IV

5) H 3 PO 4

В-6. Допишите уравнения осуществимых химических реакций:

1) Li 2 O + H 2 SO 4 = 3) Al 2 O 3 + HCl =

2) Na 2 O + H 3 PO 4 = 4) Ag 2 O + HCl =

В-7. Допишите уравнения химических реакций, которые могут быть использованы для получения водорода.

1) Mg + H 2 SO 4 = 3) Mg + HNO 3 =

2) Ca + HCl = 4) Ag + H 3 PO 4 =

В-8. Вставьте в схемы уравнений реакций недостающие формулы веществ.

1) … + … = Mg(NO 3) 2 + H 2 O 3) … + … = K 3 PO 4 + H 2 O

2) … + … = MgCl 2 + H 2 4) … + … = Na 2 S + H 2 O

В-9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.

1) HgO + HNO 3 A) Al 2 (SO 4) 3 + H 2

2) Al + H 2 SO 4 Б) K 3 PO 4 + H 2 O

3) Na 2 O + Н 2 СО 3 B) Hg(NO 3 ) 2 + H 2 O

4) K 2 O + H 3 PO 4 Г) Na 2 CO 3 + H 2 O

В-10. С какими из веществ: Cu , CuO , Fe , CO 2 , NaOH , AgNO 3 – будет реагировать соляная кислота? Запишите уравнения возможных химических реакций.

О С Н О В А Н И Я

А-1 . Формулы только оснований приведены в ряду

1) Na 2 CO 3 , NaOH, NaCl 3) KOH, Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2

2) KNO 3 , HNO 3 , KOH 4) HCl, BaCl 2 , Ba(OH) 2

А-2. Формулы только щелочей приведены в ряду

1) Fe(OH) 3 , NaOH, Ca(OH) 2 3) KOH, Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2

2) KOH, LiOH, NaOH 4) Al(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Ba(OH) 2

А-3 . Из указанных соединений нерастворимым в воде основанием является

1) NaOH 2) Ba(OH) 2 3) Fe(OH) 2 4) KOH

А-4. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде изменяет свой цвет на

1) бесцветный 2) малиновый 3) красный 4) желтый

А-5. Металл, который, реагируя с водой, образует щёлочь, — это

1) железо 2) медь 3) калий 4) алюминий

А-6 . Оксид, который при взаимодействии с водой образует щёлочь, — это

1) оксид алюминия 3) оксид свинца (II )

2) оксид лития 4) оксид марганца (II )

А-7 . Взаимодействие гидроксида меди (II ) с азотной кислотой относится к реакциям

1) обмена 3) замещения

2) разложения 4) соединения

А-8. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей, — это

1) взаимодействие с кислотными оксидами

2) взаимодействие с кислотой

3) взаимодействие с солью

4) разложение основания

А-9. При взаимодействие основного оксида с водой может образоваться основание

1) Al(OH) 3 2) Ba(OH) 2 3) Cu(OH) 2 4) Fe(OH) 3

А-10. Вещество, которое реагирует с гидроксидом калия, — это

1) вода 3) оксид бария

2) фосфорная кислота 4) железо

А-11 . В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании?

1) Fe(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Cu(OH) 2 3) KOH, Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2

2) Ca(OH) 2 , Cr(OH) 2 , NaOH 4) Al(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Ba(OH) 2

Ч А С Т Ь 2

В-1. Из приведенных формул веществ выпишите только те, которые обозначают основания.

H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , CaO, NaOH, Na 3 PO 4 , P 2 O 5 , Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 , Cu(OH) 2 , LiOH.

В-2 . Напишите формулу каждого из перечисленных оснований.

1) гидроксид железа (II ) 3) гидроксид меди (II )

2) гидроксид бария 4) гидроксид меди (I )

В-3. Реакция между гидроксидом лития и азотной кислотой называется реакцией……

В-4. Установите соответствие между формулой гидроксида металла и его названием.

1) NaOH А) гидроксид кальция

2) Al (OH ) 3 Б) гидроксид железа (II )

3) Ca (OH ) 2 В) гидроксид алюминия

4) Fe (OH ) 2 Г) гидроксид натрия

Д) гидроксид железа (III)

В-5 . Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

1) MgO А) кислоты

2) H 3 PO 4 Б) щелочи

3) Al (OH ) 3 В) оксиды

4) NaOH Г) нерастворимые основания

В-6. Установите соответствие между формулами исходных веществ и фрагментами уравнений реакций.

1) ZnCl 2 + NaOH = A) Al 2 O 3 + H 2 O

2) SO 2 + NaOH = Б) Zn(OH) 2 + NaCl

3) H 2 SO 4 + KOH = B) Na 2 SO 3 + H 2 O

4) Al(OH) 3 = Г) K 2 SO 4 + H 2 O

В-7. Допишите уравнения химических реакций.

1) LiOH + SO 3 = 3) Ca(OH) 2 + CO 2 =

2) NaOH + P 2 O 5 = 4) Ba(OH) 2 + SO 2 =

В-8 . Допишите уравнения химических реакций, протекающих при нагревании.

1) Mg(OH) 2 = 3) Fe(OH) 3 =

2) Al (OH ) 3 = 4) Cu (OH ) 2 =

В-9 . Вставьте в схемы уравнений реакций нейтрализации недостающие формулы веществ.

1) … + … = Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O 3) … + … = K 3 PO 4 + H 2 O

2) … + … = MgCl 2 + H 2 О 4) … + … = Na 2 S + H 2 O

В-10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.

1) NaOH + CO 2 A) FeO + H 2 O

2) NaOH + H 2 SO 4 Б) Na 2 CO 3 + H 2 O

3) Fe(OH) 2 + HCl B) Na 2 SO 4 + H 2 O

4) Fe(OH) 2 Г) FeCl 2 + H 2 O

C О Л И

Часть 1

А-1. Формулы только солей приведены в ряду

1) K 2 CO 3 , H 2 CO 3 , KOH 3) H 2 S, Ba(NO 3) 2 , Ba Cl

2) AlCl 3 , Ca(NO 3) 2 , FeS 4) Cu(OH) 2 , CuSO 4 , CuS

А-2. В состав соли обязательно должны входить

1) атомы металла 3) кислотный остаток

2) атомы кислорода 4) атомы водорода

А-3. Неправильно составлена формула соли

1) Na 3 PO 4 2) Al 3 S 2 3) Ba (NO 3 ) 2 4) AlCl 3

А-4 . Формула ортофосфата натрия

1) NaH 2 PO 4 2) Na 2 HPO 4 3) Na 3 PO 4 4) NaNO 3

А-5. Валентность кислотного остатка в сульфате алюминия равна

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А-6. Вещества, которые реагируют с солями, — это

1) металлы 3) основные оксиды

2) неметаллы 4) нерастворимые основания

А-7. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, — это

1) P 2 O 5 2) CuO 3) SO 2 4) CO 2

А-8. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль, — это

1) Fe 2 O 3 2) K 2 O 3) SO 3 4) BaO

А-9. Уравнение химической реакции

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + 2KCl

относится к реакции

1) замещения 3) обмена

2) соединения 4) разложения

А-10. В левой части уравнения химической реакции

… + … = Zn (OH ) 2 + 2KCl

1) K +ZnCl 2 3) 2KOH + Zn(NO 3) 2

2) ZnCl 2 + 2H 2 O 4) 2KOH + ZnCl 2

А-11. Уравнение химической реакции

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

относится к реакции

1) замещения 3) обмена

2) соединения 4) разложения

А-12. Сульфат меди (II ) взаимодействует

1) с Hg 2) c NaCl 3) c NaOH 4) c O 2

А-13. В левой части уравнения химической реакции

… + … = CuSO 4 + H 2 O

вместо многоточия следует написать

1) Cu + FeSO 4 3) CuO + H 2 SO 4

2) CuO + FeSO 4 4) Cu + H 2 SO 4

А-14. В правой части уравнения химической реакции

6NaOH + P 2 O 5 = … + …

вместо многоточия следует написать

1) 3Na 2 O + 2H 3 PO 4 3) Na 3 PO 4 + H 2 O

2) 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 4) 2Na 3 PO 4 + 3H 2

А-15. В правой части уравнения химической реакции

Al 2 O 3 + 6HNO 3 = … + …

вместо многоточия следует написать

1) Al(NO 3) 3 + H 2 O 3) Al(NO 3) 3 + H 2

2) 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O 4) 2Al(NO 3) 3 + 3H 2

ЧАСТЬ 2

п/п

Названия кислот

Формулы кислот

Названия кислотных остатков

Серная кислота

Азотная кислота

Соляная кислота

Сернистая кислота

Фосфорная кислота

Кремниевая кислота

Угольная кислота

Сероводородная кислота

Бромоводородная кислота

Фтороводородная кислота

Иодоводородная кислота

п/п

Названия кислот

Формулы кислот

Кислотные остатки и их валентности

Названия кислотных остатков

Серная кислота

Азотная кислота

Соляная кислота

Сернистая кислота

Фосфорная кислота

Кремниевая кислота

Угольная кислота

Сероводородная кислота

Бромоводородная кислота

Фтороводородная кислота

Иодоводородная кислота

п/п

Названия кислот

Формулы кислот

Кислотные остатки и их валентности

Названия кислотных остатков

Серная кислота

Азотная кислота

Соляная кислота

Сернистая кислота

Фосфорная кислота

Кремниевая кислота

Угольная кислота

Сероводородная кислота

Бромоводородная кислота

Фтороводородная кислота

Иодоводородная кислота

    Способы получения солей.

Вопросы к семинару по теме «Соли. Состав солей. Классификация солей».

    Дайте определение, какие вещества называются солями?

    Расскажите алгоритм и на конкретном примере покажите, как правильно составить формулу соли.

    Какая существует классификация солей? (на этот вопрос дайте ответ в виде таблицы с примерами формул солей каждого вида).

    Как правильно давать названия средним солям, кислым и основным солям?

    Способы получения солей.

Вопросы к семинару по теме «Соли. Состав солей. Классификация солей».

    Дайте определение, какие вещества называются солями?

    Расскажите алгоритм и на конкретном примере покажите, как правильно составить формулу соли.

    Какая существует классификация солей? (на этот вопрос дайте ответ в виде таблицы с примерами формул солей каждого вида).

    Как правильно давать названия средним солям, кислым и основным солям?

    Способы получения солей.

Вопросы к семинару по теме «Соли. Состав солей. Классификация солей».

    Дайте определение, какие вещества называются солями?

    Расскажите алгоритм и на конкретном примере покажите, как правильно составить формулу соли.

    Какая существует классификация солей? (на этот вопрос дайте ответ в виде таблицы с примерами формул солей каждого вида).

    Как правильно давать названия средним солям, кислым и основным солям?

    Способы получения солей.

Вопросы к семинару по теме «Соли. Состав солей. Классификация солей».

    Дайте определение, какие вещества называются солями?

    Расскажите алгоритм и на конкретном примере покажите, как правильно составить формулу соли.

    Какая существует классификация солей? (на этот вопрос дайте ответ в виде таблицы с примерами формул солей каждого вида).

    Как правильно давать названия средним солям, кислым и основным солям?

    Способы получения солей.


Тест по теме «Основания» 8 класс
Вариант I.
Cu(OH)2 относится к классу
1) кислот3) солей
2) оксидов4) оснований
2. Укажите формулу гидроксида калия
1) K2O2) CaO3) Ca(OH)24) KOH
3. Формулы щелочей … и …
1) MgOHCl2) NaOh4) HClO4) KOH
4. К свойствам щелочей относятся … и …
1) взаимодействие с водородом3) взаимодействие с кислотами
2) разложение при нагревании4) взаимодействие с кислотными оксидами
5. Какое утверждение не характерно для щелочей
1) основания, растворимые в воде
2) изменяют окраску индикатора – фенолфталеина
3) взаимодействуют с кислотами с образованием солей
4) взаимодействуют с основными оксидами
6. Для получения гидроксида железа (III) необходимы1) оксид и вода3) железо и вода
2) щелочь и раствор соли железа (II)4) щелочь и оксид железа (II)
7. Гидроксид натрия можно отличить от гидроксида меди (II) … и …
1) индикатором3) по цвету
2) соляной кислотой4) добавлением NaCl8. При умеренном нагревании разлагается
1) гидроксид калия3) гидроксид железа (III)
2) гидроксид фосфора4) гидроксид натрия
9. Ca(OH)2 взаимодействует с … и …
1) HCl2) CuO3) Fe4) CO2
10. Для получения гидроксида меди (II) необходимы1) CuO и h3O3) CuSO4 и NaOh3) CuO и h3O4) CuSO4 и h3O
11. Гидроксид кальция реагирует с
1) оксидом бария3) соляной кислотой
2) хлоридом калия4) гидроксидом натрия
12. С раствором гидроксида бария реагирует каждое их двух веществ
1) оксид меди (II) и гидроксид цинка3) сероводород и серебро
2) оксид углерода (IV) и соляная кислота4) кремниевая кислота и водород
13. В реакцию с гидроксидом меди (II) вступает
1) азотная кислота3) водород
2) оксид цинка4) карбонат кальция
14. С раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ
1) Na2SO4 и CO23) K2O и h3SiO3
2) KNO3 и FeO4) Mg(OH)2 и NO
15. Гидроксид алюминия
1) взаимодействует только с кислотой
2) взаимодействует только со щелочью

Тест по теме «Основания» 8 класс
Вариант II.
Формулы только оснований приведены в ряду
1) Na2CO3, NaOH, NaCl3) KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2
2) KNO3, HNO3, KOh5) HCl, BaCl2, Ba(OH)2
2. Формулы только щелочей приведены в ряду
1) Fe(OH)3, NaOH, Ca(OH)23) KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2
3) KOH, LiOH, NaOh5) Al(OH)3, Fe(OH)2, Ba(OH)2
3. Формулы только амфотерных оснований приведены в ряду
1) Na2CO3, NaOH, CaCl23) KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2
2) Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)24) Be(OH)2, BaCl2, Ba(OH)2
4. Из указанных соединений нерастворимым в воде основанием является
1) NaOh3) Ba(OH)23) Fe(OH)24) KOH
5. Индикатор фенолфталеин изменяет свой цвет в щелочной среде на1) бесцветный3) красный
2) малиновый4) желтый
6. Индикатор лакмус изменяет свой цвет в щелочной среде на1) фиолетовый3) синий
2) красный4) бесцветный
7. Металл, который, реагируя с водой, образует щелочь, – это
1) железо2) медь3) калий4) алюминий
8. Оксид, который при взаимодействии с водой образует щелочь, – это
1) оксид алюминия3) оксид свинца (II)
2) оксид лития4) оксид марганца (II)
9. Взаимодействие гидроксида меди (II) с азотной кислотой относится к реакции
1) соединения3) замещения
2) разложения4) обмена
10. Гидроксид железа (III) взаимодействует с1) h3SO42) SO33) P2O54) CuSO4
11. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей, – это
1) взаимодействие с кислотными оксидами
2) взаимодействие с кислотой
3) взаимодействие с солью
4) разложение основания
12. Гидроксид цинка
1) взаимодействует с только с кислотой2) взаимодействует с только со щелочью
3) взаимодействует и с кислотой, и со щелочью
4) не взаимодействует ни с кислотой, ни со щелочью
13. При взаимодействии основного оксида с водой образуется основание
1) Al(OH)32) Ba(OH)23) Cu(OH)24) Fe(OH)3
14. Вещество, которое реагирует с гидроксидом калия, – это
1) вода2) фосфорная кислота3) оксид бария4) железо
15. В каком ряду все основания разлагаются при нагревании?
1) NaOH, Cr(OH)2, Ca(OH)23) Ba(OH)2, Mg(OH)2, KOH
2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)24) KOH, LiOH, Al(OH)3
16. С гидроксидом калия не реагирует
1) соляная кислота3) оксид углерода (IV)
2) оксид бария4) кремниевая кислота

Большая энциклопедия школьника

Большая энциклопедия школьникауникальное издание, содержащее весь свод знаний, необходимый ученикам младших классов. Для детей, собирающихся в 1-й класс, она послужит незаменимым помощником для подготовки к школе. В этой энциклопедии ребенок сможет найти любую интересующую его информацию, в понятном и простом для него изложении. Вы подбираете слова и определения для простых вещей, которые надо объяснить ребенку? Сомневаетесь в формулировках? Просто возьмите «Большую энциклопедию школьника» и найдите нужный ответ вместе с малышом!

Математика в стихах
Развитие речи
Азбука в картинках
Игры на развитие внимания
Как правильно выбрать школу
Ваш ребенок левша
Как готовить домашнее задание
Контрольные и экзамены

Большая энциклопедия школьника — это твой надёжный путеводитель в мире знаний. Она проведёт сквозь извилистые лабиринты наук и раскроет завесу великих тайн Вселенной. С ней ты поднимешься высоко к звёздам и опустишься на дно самых глубоких морей, ты научишься видеть мельчайшие организмы и осязать огромные пространства Земли. Отправившись в это увлекательное путешествие, ты значительно расширишь свой кругозор и поднимешься на новую ступень развития. Отныне никакие вопросы учителей не смогут поставить тебя в тупик, ты сможешь найти выход из любой ситуации. Мир знаний зовёт тебя. В добрый путь!

Ребенок не хочет учить буквы

Ребенок не хочет учить буквы — Понимаете, ведь надо что-то делать! — с тревогой говорила мне полная, хорошо одетая дама, едва умещающаяся на стуле. Ее ноги в аккуратных лодочках были плотно сжаты (юбка до середины колена казалась слегка коротковатой для такой монументальной фигуры), руки сложены на коленях. — Ей же на тот год в школу, все ее сверстники уже читают, а она даже буквы …

Past continuous passive

Страдательный залог образуется с помощью вспомогательного глагола ‘to be’. Страдательный залог глагола ‘to repair’ в группе ‘continuous’ : To be repaired = Быть исправленным. The road is being repaired = Дорогу чинят. The road is not being repaired = Дорогу не чинят. Is the road being repaired? = Чинят ли дорогу? The road was being repaired = Дорогу чинили. The road was not being repaired = Дорогу не чинили. Was the road being repaired? = Чинили ли дорогу? Страдательный …

Определение формулы органического вещества по его молярной массе

Задание: Определить формулу углеводорода, если его молярная масса равна 78 г. № п/п Последовательность действий Выполнение действий 1. Записать общую формулу углеводорода. Общая формула углеводорода СхНу 2. Найти молярную массу углеводорода в общем виде. М(СхНу)=12х +у 3. Приравнять найденное в общем виде значение молярной массы к данному в …

У

У ЗВУК (У). 1) Удобная буква! Удобно в ней то, Что можно на букву Повесить пальто. У – сучок, В любом лесу Ты увидишь букву У. 2) ФОНЕТИЧЕСКАЯ ЗАРЯДКА. — Как воет волк! ( у – у – у ) 3) ЗАДАНИЯ. а) Подними руку, если услышишь звук (у): паук, цветок, лужа, диван, стол, стул, голуби, курица. б) Где стоит (у)? Зубы, утка, наука, кенгуру …

Урок по теме «Соли». 8-й класс

Цель: сформировать понятие о солях, их строении.

Задачи:

  • сформировать понятие соли как производные кислот и оснований, растворимость солей в воде;
  • воспитывать доброжелательные и поддерживающие взаимоотношения при работе в группах;
  • развивать коммуникативные навыки, умение сопоставлять и делать выводы; умения составлять формулы солей по названию и давать название соли по формуле.

Тип урока: изучение нового материала.

Форма урока: работа в малых группах.

Ход урока

I. Организационный момент.

Учащиеся сидят по четыре человека за двумя столами на середине стола лежит карта «Менеджмент», где указывается номер каждого участника. Каждый стол малой группы также имеет свой номер.

Учитель: «Добрый день, дорогие учащиеся! Присаживайтесь за стол по своему желанию.»

II. Проверка ранее пройденного материала.

Учитель: «На прошлых уроках, мы изучили кислоты и основания. Сейчас, мы с вами работаем в парах. Пред вами карточки с ионами металлов, кислотных остатков, ион водорода и гидроксид-ион. Например:

Составьте молекулярные формулы оснований и кислот и назовите их, т.е.

Учитель: «Учащиеся 1 и 2 номера составляют формулы оснований и записывают их название в тетради, а учащиеся 3-4 номеров записывают формулы кислот, их название. Вам даётся 2 минуты.»

Учитель: «Время вышло. А теперь пары меняются заданиями: участники №1 и 2 составляют формулы кислот и записывают их название в тетради, а учащиеся 3-4 номеров записывают формулы оснований, их название. Вам даётся 2 минуты.»

Учитель: «Я прошу стол под №2 и участника №3 зачитать какие кислоты вам удалось установить.»

Ученик: «Серная кислота – молекулярная формула H2SO4, сероводородная – H2S, фосфорная – H3PO4, азотная – HNO3, азотистая – HNO2 и соляная – и соляная – НCl.»

Учитель: «Хорошо, спасибо. Участник под номером 4 стол №1, есть ли у вас дополнения»

Ученик: «Да, мы ещё составили формулы сернистой – H2SO3 и йодоводородной кислоты – HI»

Учитель: «Очень хорошо, молодцы. Есть ли желающие дополнить, какие кислоты вам известны, помимо составленных вами сегодня?»

Ученик: «Ещё мы изучали кремневую кислоту – H2SiO3, фтороводородную или плавиковую – HF, бромоводородную – HBr и угольную – H2CO3

Учитель: «Хорошо. Вы справились с этим заданием. А кто хочет поделиться какие получились основания? Итак, стол №3 участник №2, пожалуйста.»

Ученик: «Гидроксид алюминия – Al(OH)3, гидроксид меди (II) – Cu(OH)2, гидроксид лития – LiOH, гидроксид кальция – Ca(OH)2, гидроксид железа (III) – Fe(OH)3

Учитель: «Хорошо. Кто может ответить, а как основания делятся по растворимости в воде и приведёт примеры?»

Ученик: «Основания по растворимости к воде делят на растворимые – щелочи и нерастворимые основания, которые можно определить по таблице растворимости. К щелочам относятся – гидроксиды металлов I и II групп, а к не растворимым, например – гидроксид железа (III), гидроксид алюминия – Al(OH)3

Учитель: «Молодцы! Пожмите руки своему соседу по плечу».

III. Изучение нового материала.

Учитель: «Ребята, отгадайте загадку: В воде родился, а воды не боится?»

Ученик: «Это соль!»

Учитель: «Верно! Тема нашего урока – Соли. Соли состоят из иона металла и кислотного остатка. Итак, внимание на экран

Учитель: «Сейчас, на примере иона Na+ рассмотрим какие соли он может образовывать, их название и молекулярные формулы. На ваших столах лежат таблицы растворимости. Пользуясь таблицей, подумайте: Какие соли могут образовываться с ионом Na+? Ученики с чётными номерами возьмите лист А4, согните и разорвите его пополам. Одну половинку вы оставляете себе, а другую даёте соседу по плечу. Сейчас, каждый записывает на листе молекулярные формулы и названия солей натрия. Для выполнения данной работы вам даётся 3 минуты.»

Учитель: «Время вышло. Сейчас, возьмите свой листочек и ручку, встаньте    и аккуратно задвиньте стулья. У вас будет 5 минут, чтобы двигаясь по классу найти себе пару, подняв руку и поделиться, записанными вами формулами и названием солей. Приступаем!»

Учитель: «Время вышло. Присаживаемся на свои места. Кто желает поделиться своим результатом: выйдет к доске напишет и назовёт нам пример 5 солей натрия? Остальные смотрят и проверяют»

Ученик: «NaNO3 – нитрат натрия, Na2SO4 – сульфат натрия, NaJ – иодид натрия, NaBr, NaCl»

Учитель: «Хорошо. А сейчас ученик под номером 2 стол №4, оценит правильность выполнения работы»

Ученик: «Работа выполнена верно, в написании формул были учтены заряды ионов»

Учитель: «Хорошо. Теперь стол №1 ученик под номером 4, выйдет к доске и напишет ещё три варианта соли натрия»

Ученик: «Na2SO3 – сульфит натрия, Na3PO4 – фосфат натрия, Na2CO3 – карбонат натрия, Na2S –сульфид натрия, Na2SiO3 – силикат натрия.»

Учитель: «Хорошо. А сейчас ученик под номером 3 стол №3, оценит правильность выполнения работы»

Ученик: «Работа выполнена верно»

Учитель: «Хорошо, молодцы! Давайте друг другу похлопаем за проделанную работу! Сейчас, в течении 4 минут, используя карточки с ионами металлов и кислотных остатков с которыми вы работали в начале урока, составьте все возможные формулы солей и назовите их (используя таблицу растворимости). Для этого ученики под номерами 3 возьмут лист А4 и запишут: все возможные варианты, предложенные командой. Задание понятно? Приступаем!»

Учитель: «Время вышло. А сейчас ученик под номером 1 стол №3, зачитает формулы и название солей»

Ученик: «Нитрат кальция – Ca(NO3)2, карбонат калия – K2CO3, сульфат бария – BaSO4, фосфат алюминия – AlPO4

Учитель: «Хорошо. Давайте поблагодарим друг друга пожав руки соседу по лицу. Сегодня, в определении названия солей, вы пользовались таблицей растворимости и обратили внимание, что соли тоже по отношению к воде делятся на растворимые и нерастворимые. Кроме того, в таблице есть соли с прочерком, что показывает нам о невозможности существования данной соли. Для вас ребята, это подсказка в написании формул солей»

IV. Закрепление.

Учитель: «У каждого из вас на столах лежат заготовки и инструкция по выполнению фигуры «тригексофлексагон».

Учитель: «Ваша задача: используя инструкцию, согнуть по линиям заготовку и собрать шестигранник. На одной стороне розового цвета запишите 6 любых формул кислот, на стороне синего цвета – 6 любых оснований. На выполнение данного задания вам даётся 5 минут»

Учитель: «Время вышло. А теперь, в течении 3 минут на белой стороне нашего шестигранника напишите формулы солей, используя свои формулы оснований и кислот. Например, основание Al(OH)3 и кислота H3PO4 будут образовывать соль – фосфат алюминия AlPO4. Задание ясно?! Приступаем.»

Учитель: «Время вышло. Сейчас, в течении 2 минут, поделитесь своим результатом с соседом по плечу.»

Учитель: «Время вышло. Поблагодарите своего собеседника! Кто хочет поделиться со всем классом: привести по два примера кислот, оснований и образуемые ими соли?»

Ученик: «Основание Ca(OH)2 и кислота H2SO4 образуют соль CaSO4 – сульфат кальция, а LiOH и НCl – хлорид лития LiCl.»

Учитель: «Хорошо. Вы молодцы, успешно справились с заданиями. Давайте дружно похлопаем друг другу!»

V.

Домашнее задание.

Учитель: «Запишите домашнее задание: §21, стр. 113 упр.3 письменно, таблица 5 на стр. 109 наизусть. Спасибо за урок, до свидания!»

{-}) \) ионов, то также образуется воды . Слово соль — это общий термин, который применяется к продуктам всех кислотно-основных реакций. Соль — это продукт, состоящий из \ (\ color {blue} {\ textbf {cation}} \) из \ (\ color {blue} {\ textbf {base}} \) и \ (\ color {red} {\ textbf {anion}} \) из \ (\ color {red} {\ textbf {acid}} \).

Реакции нейтрализации (ESCP9)

Катион — это ион (заряженный атом или молекула) с положительным (+) зарядом.Анион — это ион с отрицательным (-) зарядом.

Соль — это не просто поваренная соль, которую вы добавляете в пищу. Соль — это любое соединение, состоящее из стехиометрически эквивалентных количеств катионов и анионов, образующих нейтральное ионное соединение.

Гептагидрат сульфата магния (\ (\ text {MgSO} _ {4} .7 \ text {H} _ {2} \ text {O} \)), широко известный как соль Эпсома, можно использовать в качестве геля для лечения боли и боли, как соли для ванн, и имеет много других применений.

Когда эквивалентное количество кислоты и основания вступает в реакцию (так что ни кислота, ни основание не находятся в избытке), считается, что реакция достигла точки эквивалента .На данный момент нейтрализация достигнута.

Точка эквивалентности

Когда в реакционный сосуд добавлено стехиометрически эквивалентное количество молей обоих реагентов.

Чтобы лучше понять стехиометрическую эквивалентность, посмотрите на следующие уравнения:

  1. \ (1 \ color {red} {\ text {HA (aq)}} + 1 \ color {blue} {\ text {BOH (aq)}} \ to \) \ (1 \ text {AB} (\ текст {aq}) + 1 \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) \)

  2. \ (1 \ color {red} {\ text {H} _ {2} {\ text {A (aq)}}} + 2 \ color {blue} {\ text {BOH (aq)}} \ to \ ) \ (1 \ text {AB} _ {2} (\ text {aq}) + 2 \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) \)

В первом примере выше стехиометрически эквивалентное количество молей составляет один моль \ (\ color {red} {\ text {HA}} \) на каждые один моль \ (\ color {blue} {\ text {BOH}} \).Во втором примере стехиометрически эквивалентное количество моль составляет на один моль \ (\ color {red} {\ text {H} _ {2} {\ text {A}}} \) на каждые двух моль из \ (\ color {blue} {\ text {BOH}} \).

Нейтрализация

Реакция нейтрализации включает реакцию кислоты и основания с образованием соли.

Посмотрите на следующие примеры:

  • Соляная кислота с гидроксидом натрия

    Соляная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия (соли) и воды.{-} \) анионы кислоты \ ((\ text {HCl}) \).

    \ (\ text {H} {\ color {red} {\ textbf {Cl}}} {\ text {(aq)}} + \ color {blue} {\ textbf {Na}} {\ text {OH ( aq)}} \ to {\ color {blue} {\ textbf {Na}}} {\ color {red} {\ textbf {Cl}}} {\ text {(aq)}} + {\ text {H} } _ {2} {\ text {O (l)}} \)

  • Бромистый водород с гидроксидом калия

    Бромистый водород реагирует с гидроксидом калия с образованием бромида калия (соли) и воды.{-} \) анионы кислоты \ ((\ text {HBr}) \).

    \ (\ text {H} {\ color {red} {\ textbf {Br}}} {\ text {(aq)}} + \ color {blue} {\ textbf {K}} \ text {OH (aq )} \ to \ color {blue} {\ textbf {K}} \ color {red} {\ textbf {Br}} {\ text {(aq)}} + {\ text {H}} _ {2} \ текст {O (l)} \)

  • Соляная кислота с гидрокарбонатом натрия

    Соляная кислота реагирует с гидрокарбонатом натрия с образованием хлорида натрия (соли), воды и диоксида углерода.{-} \) ионы. Соль по-прежнему образуется как один из продуктов, но вместе с водой образуется углекислый газ (\ (\ text {CO} _ {2} \)).

    Этот эксперимент можно использовать для неформальной оценки. Это поможет определить, понимают ли учащиеся, что происходит в реакции нейтрализации. Учащиеся работают с сильной кислотой и сильным основанием в этой реакции. Концентрированные сильные кислоты и основания могут вызвать серьезные ожоги. Напоминайте учащимся, что при работе со всеми химическими веществами, особенно концентрированными кислотами и щелочами, необходимо быть осторожными и носить соответствующее защитное снаряжение. {3} $} \) раствор гидроксида натрия в химический стакан.{3} $} \)):

    Объем (HCl)

    Температура (℃)

    \ (\ text {0} \)

    комнатная температура 53

    Обсуждение

    Вы должны обнаружить, что реакция выделяет тепло, и поэтому температура увеличивается. После того, как вся основа нейтрализована, температура больше не должна повышаться.Это потому, что реакция нейтрализации экзотермическая (выделяется тепло). Когда все основание нейтрализовано, добавление кислоты не происходит и тепло больше не выделяется.

    После завершения реакции (нейтрализация основания) тепло больше не выделяется. В результате температура больше не поднимется. Фактически, может даже произойти снижение температуры до комнатной температуры, поскольку тепло из реакционного сосуда (стакана) рассеивается.

    Соли могут быть разных цветов.

    \ (\ color {purple} {\ textbf {Перманганат калия}} \) (\ (\ color {purple} {\ textbf {KMnO} _ {4}} \))

    \ (\ color {blue} {\ textbf {Медный купорос}} \) (\ (\ color {blue} {\ textbf {CuSO} _ {4}} \))

    \ (\ color {darkgreen} {\ textbf {хлорид никеля}} \) (\ (\ color {darkgreen} {\ textbf {NiCl} _ {2}} \))

    \ (\ definecolor {gold} {rgb} {1 0,65 0} \ color {gold} {\ textbf {хромат натрия}} \) (\ (\ definecolor {gold} {rgb} {1 0.65 0} \ color {gold} {\ textbf {Na} _ {2} {\ textbf {CrO}} _ {4}} \))

    \ (\ color {red} {\ textbf {Дихромат калия}} \) (\ (\ color {red} {\ textbf {K} _ {2} {\ textbf {Cr}} _ {2} {\ textbf {O}} _ {7}} \))

    Реакции нейтрализации очень важны в повседневной жизни. Ниже приведены несколько примеров:

    • Бытовое использование

      Оксид кальция \ ((\ text {CaO}) \) используется для нейтрализации кислой почвы. Порошок известняка \ ((\ text {CaCO} _ {3}) \) также можно использовать, но его действие намного медленнее и менее эффективно.Эти вещества могут также использоваться в больших количествах в сельском хозяйстве и в реках.

    • Биологическое использование

      Соляная кислота \ ((\ text {HCl}) \) в желудке играет важную роль в переваривании пищи. Важно отметить, что слишком много кислоты в желудке может привести к образованию язв в тех случаях, когда слизистая оболочка желудка повреждена (например, из-за инфекции).

      Антациды (которые являются основаниями) принимаются для нейтрализации избытка желудочной кислоты и предотвращения повреждения кишечника.Примерами антацидов являются гидроксид алюминия, гидроксид магния («молоко магнезии») и бикарбонат натрия («бикарбонат соды»).

    • Промышленное использование

      Щелочной гидроксид кальция (известковая вода) используется для поглощения вредного кислого \ (\ text {SO} _ {2} \) газа, который выделяется на электростанциях и при сжигании ископаемого топлива.

    Пожалуйста, не используйте основание для нейтрализации кислоты, если вы пролили ее на себя во время эксперимента.Сильное основание может обжечь вас не меньше, чем сильная кислота. Лучше тщательно промойте это место водой.

    Укусы пчел являются кислыми и имеют pH от \ (\ text {5} \) до \ (\ text {5,5} \). Их можно смягчить, используя такие вещества, как лосьон с каломином, который представляет собой мягкую щелочь на основе оксида цинка. Также можно использовать бикарбонат соды или мыло. Щелочи помогают нейтрализовать кислотный укус пчелы и частично снимают зуд.

    Кислоты и соединения металлов

    Изучите реакции, которые происходят при добавлении кислоты к следующим соединениям:

    (Ваша книга для 11-го класса будет полезна в этом исследовании)

    Напишите отчет, который включает:

    • Общее уравнение (прописью) каждой реакции.

    • Описание происходящего в этой реакции.

    • Пример реакции данного типа в виде сбалансированного уравнения.

    Ниже приведен пример того, как ученики соединений кислот и металлов могут выглядеть в отчете :

    • Кислота + металл \ (\ to \) соль + водород

      К чистому металлу добавляют разбавленную кислоту с образованием соли и газообразного водорода.Соль образована катионом металла и анионом кислоты. В этой реакции металл выступает в качестве основы. Например:

      \ (\ color {red} {\ text {соляная кислота}} + \ color {blue} {\ text {zinc}} \ to \ color {blue} {\ text {zinc}} \ color {red} {\ текст {хлорид}} \) + водород

      \ (2 \ text {HCl} (\ text {aq}) + \ text {Zn} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text {ZnCl} _ {2} (\ текст {aq}) + \ text {H} _ {2} (\ text {g}) \)

    • Кислота + гидроксид металла \ (\ to \) соль + вода

      Разбавленная кислота добавляется к гидроксиду металла с образованием соли и воды.Соль образована катионом металла и анионом кислоты. В этой реакции гидроксид металла действует как основание. Например:

      \ (\ color {red} {\ text {соляная кислота}} + \ color {blue} {\ text {гидроксид цинка}} \ to \ color {blue} {\ text {zinc}} \ color {red} { \ text {хлорид}} \) + вода

      \ (2 \ text {HCl} (\ text {aq}) + \ text {Zn} (\ text {OH}) _ {2} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ ( \ text {ZnCl} _ {2} (\ text {aq}) + 2 \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) \)

    • Кислота + оксид металла \ (\ to \) соль + вода

      К оксиду металла добавляют разбавленную кислоту с образованием соли и воды.Соль образована катионом металла и анионом кислоты. В этой реакции оксид металла действует как основание. Например:

      \ (\ color {red} {\ text {соляная кислота}} + \ color {blue} {\ text {оксид цинка}} \ to \ color {blue} {\ text {zinc}} \ color {red} { \ text {хлорид}} \) + вода

      \ (2 \ text {HCl} (\ text {aq}) + \ text {ZnO} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text {ZnCl} _ {2} (\ текст {aq}) + \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) \)

    • Кислота + карбонат металла \ (\ to \) соль + вода + углекислый газ

      К карбонату металла добавляют разбавленную кислоту с образованием соли, воды и газообразного диоксида углерода.Соль образована катионом металла и анионом кислоты. В этой реакции карбонат металла действует как основание. Например:

      \ (\ color {red} {\ text {соляная кислота}} + \ color {blue} {\ text {карбонат цинка}} \ to \ color {blue} {\ text {zinc}} \ color {red} { \ text {хлорид}} \) + вода + углекислый газ

      \ (2 \ text {HCl} (\ text {aq}) + \ text {ZnCO} _ {3} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text {ZnCl} _ { 2} (\ text {aq}) + \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) + \ text {CO} _ {2} (\ text {g}) \)

    • Кислота + гидрокарбонат металла \ (\ to \) соль + вода + диоксид углерода

      К гидрокарбонату металла добавляют разбавленную кислоту с образованием соли, воды и газообразного диоксида углерода.Соль образована катионом металла и анионом кислоты. В этой реакции гидрокарбонат металла действует как основание. Например:

      \ (\ color {red} {\ text {соляная кислота}} + \ color {blue} {\ text {бикарбонат цинка}} \ to \ color {blue} {\ text {zinc}} \ color {red} { \ text {хлорид}} \) + вода + углекислый газ

      \ (2 \ text {HCl} (\ text {aq}) + \ text {Zn} (\ text {HCO} _ {3}) _ {2} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (> \ text {ZnCl} _ {2} (\ text {aq}) + 2 \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) + 2 \ text {CO } _ {2} (\ text {g}) \)

    Опасность кислот и щелочей

    Найдите информацию о следующих сильных кислотах и ​​основаниях:

    • Соляная кислота (\ (\ text {HCl} \))

    • Серная кислота (\ (\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} \))

    • Гидроксид натрия (\ (\ text {NaOH} \))

    • Гидроксид калия (\ (\ text {KOH} \))

    Напишите отчет, который включает:

    • Использование этих соединений в промышленности

    • Если применимо, экологические отходы, содержащие эти соединения

    • Каким будет эффект большого разлива этих соединений

    Ниже приводится пример информации, о которой учащиеся должны сообщать:

    Соляная кислота

    Соляная кислота используется в промышленности для очистки железа и стали от ржавчины, а также при переработке руд.При попадании в окружающую среду соляная кислота снижает pH любой воды, которую она загрязняет. Это изменение pH может серьезно повлиять на рост растений и нанести ущерб экосистемам.

    Рабочий пример 8: Определение уравнений из исходных материалов

    Карбонат магния (\ (\ text {MgCO} _ {3} \)) растворяется в азотной кислоте (\ (\ text {HNO} _ {3} \)). Приведите сбалансированное химическое уравнение этой реакции.

    Какие реагенты?

    Кислота (\ (\ text {HNO} _ {3} \)) и карбонат металла (\ (\ text {MgCO} _ {3} \)).{2 +} \).

    Следовательно, формула соли будет следующей: \ (\ text {Mg} (\ text {NO} _ {3}) _ {2} \).

    Напишите уравнение этой реакции

    \ (\ text {HNO} _ {3} (\ text {aq}) + \ text {MgCO} _ {3} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text {Mg } (\ text {NO} _ {3}) _ {2} (\ text {aq}) + \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) + \ text {CO } _ {2} (\ text {g}) \)

    Убедитесь, что уравнение сбалансировано

    Уравнение не сбалансировано.

    9015 2} \)

    Номер слева

    Номер справа

    H

    \ (\ text {1} \) 9000 \

    N

    \ (\ text {1} \)

    \ (\ text {2} \)

    O

    \ (\ text {6} \)

    \ (\ text {9} \)

    Mg

    \ (\ text {1} \)

    \ (\ text {1} \)

    C

    \ (\ text {1} \)

    \ (\ text {1} \)

    Кому Чтобы сбалансировать это уравнение, в левой части должны быть две молекулы азотной кислоты.

    \ (2 \ text {HNO} _ {3} (\ text {aq}) + \ text {MgCO} _ {3} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text { Mg} (\ text {NO} _ {3}) _ {2} (\ text {aq}) + \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) + \ text { CO} _ {2} (\ text {g}) \)

    2} \)

    Число слева

    Число справа

    H

    \ (\ text {2} \) 9000 \

    N

    \ (\ text {2} \)

    \ (\ text {2} \)

    O

    \ (\ text {9} \)

    \ (\ text {9} \)

    Mg

    \ (\ text {1} \)

    \ (\ text {1} \)

    C

    \ (\ text {1} \)

    \ (\ text {1} \)

    уравнение теперь сбалансировано.

    Рабочий пример 9: Определение уравнений из исходных материалов

    Йодоводородная кислота (\ (\ text {HI} \)) добавляется к твердому гидроксиду калия (\ (\ text {KOH} \)). Приведите сбалансированное химическое уравнение этой реакции.

    Какие реагенты?

    Кислота (\ (\ text {HI} \)) и основание (\ (\ text {KOH} \)).

    Какие будут продукты?

    Поскольку это реакция кислоты и основания (которое содержит гидроксид-анион), продукты будут солью и водой.{-} (\ text {aq}) + \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) \)

    Убедитесь, что уравнение сбалансировано

    Уравнение сбалансировано.

    Рабочий пример 10: Определение уравнений из исходных материалов

    Серная кислота (\ (\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} \)) и аммиак (\ (\ text {NH} _ {3} \)) объединены. Приведите сбалансированное химическое уравнение этой реакции.

    Какие реагенты?

    Кислота (\ (\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} \)) и основание (\ (\ text {NH} _ {3} \)).{2 -} \).

    Следовательно, формула соли будет следующей: \ ((\ text {NH} _ {4}) _ {2} \ text {SO} _ {4} \).

    Напишите уравнение этой реакции

    \ (\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} (\ text {aq}) + \ text {NH} _ {3} (\ text {g}) \) \ (\ к \) \ ((\ text {NH} _ {4}) _ {2} \ text {SO} _ {4} (\ text {aq}) \) (+ возможно другой продукт)

    Определить, будет ли другой товар

    Нет типов атомов, которые не учитывались бы обеими сторонами уравнения, поэтому маловероятно, что будет другой продукт.Если уравнение можно сбалансировать, другого продукта нет.

    Убедитесь, что уравнение сбалансировано

    Уравнение не сбалансировано.

    8} \)

    Число слева

    Число справа

    H

    \ (\ text {5} \) 9000 \

    S

    \ (\ text {1} \)

    \ (\ text {1} \)

    O

    \ (\ text {4} \)

    \ (\ text {4} \)

    N

    \ (\ text {1} \)

    \ (\ text {2} \)

    Чтобы сбалансировать это уравнение, в левой части должны быть две молекулы аммиака.

    \ (\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} (\ text {aq}) + 2 \ text {NH} _ {3} (\ text {g}) \) \ ( \ to \) \ ((\ text {NH} _ {4}) _ {2} \ text {SO} _ {4} (\ text {aq}) \)

    9015 8} \)

    Номер слева

    Номер справа

    H

    \ (\ text {8} \) 9000 \

    S

    \ (\ text {1} \)

    \ (\ text {1} \)

    O

    \ (\ text {4} \)

    \ (\ text {4} \)

    N

    \ (\ text {2} \)

    \ (\ text {2} \)

    Уравнение сбалансировано.{2 +} \).

    Следовательно, соль — это \ (\ text {CaCl} _ {2} \).

    \ (\ text {HCl} (\ text {aq}) + \ text {Ca} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text {CaCl} _ {2} (\ text {aq}) + \ text {H} _ {2} (\ text {g}) \)

    Чтобы сбалансировать это уравнение, должны быть две молекулы \ (\ text {HCl} \). {2 +} \).

    Следовательно, соль — это \ (\ text {MgSO} _ {4} \).

    \ (\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} (\ text {aq}) + \ text {MgO} (\ text {s}) \) \ (\ to \) \ (\ text {MgSO} _ {4} (\ text {aq}) + \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l}) \)

    Это уравнение сбалансировано.

    Видео-вопрос: Определение кислот, оснований и солей в реакции нейтрализации

    Стенограмма видео

    Показана реакция нейтрализации ниже.Водный HNO3 плюс водный КОН превращается в водный KNO3 плюс жидкий h3O. Что за кислота в этом уравнение? Что за база в этом уравнение? Какая в этом соль уравнение?

    Общий вид реакция нейтрализации заключается в том, что при смешивании кислоты и основания образуется вода и соль. Этот многокомпонентный вопрос задает нам, чтобы посмотреть на четыре соединения, перечисленные в химическом уравнении, и определить, какие один из них — кислота, один — основание, а какой — соль.

    Если еще раз взглянуть на общий уравнения для реакции нейтрализации, мы можем видеть, что кислота и основание являются реагенты реакции в левой части уравнения, в то время как соль является одной из продукты в правой части уравнения. Обратите внимание, что мы не можем просто сказать, что сначала идет кислота, на втором месте основание, на третьем — вода, а на третьем — соль. идет четвертым. Реагенты в левой части уравнения могут быть перечислены в любом порядке, а продукты справа сторона уравнения может быть указана в любом порядке.

    Начнем с определения поваренная соль. В химии соль — это ионный соединение, состоящее из положительного иона и отрицательного иона. Это продукт нейтрализации реакция. Так он появится справа сторона уравнения. К счастью, это не так уж сложно чтобы определить, какой из продуктов какой. Жидкий h3O также известен как вода, покидая водный KNO3, ионное соединение, состоящее из положительного иона калия и отрицательный ион нитрата, чтобы быть солью.

    Далее нам нужно определить, что кислота и основание. Исходя из общей формулы, мы знать, что кислота и основание являются реагентами нейтрализации реакция. Итак, из двух реагентов на В левой части уравнения, HNO3 и KOH, один будет кислотой, а другой — база. Как определить, какой из них кислота, а какая из них основание?

    Ну, кислоты производят ионы водорода при растворении, в то время как основания производят гидроксид или ионы OH- при растворении.Если мы разрушим эти соединения на составляющие ионы, мы можем видеть, что HNO3 производит ионы водорода, в то время как KOH производит ионы гидроксида. Это означает, что HNO3 — наша кислота. и КОН — наша база.

    Обратите внимание, что есть некоторые базы, которые не производят ионы гидроксида. Однако кислота все равно будет производят ионы водорода. Таким образом, вы можете идентифицировать кислоту и основание в этом случае, сначала идентифицируя кислоту.Реакции нейтрализации будут всегда следуйте общей формуле: кислота плюс основание дает воду и соль. Если мы сможем идентифицировать реагент который производит ионы водорода, реагент, который производит ионы гидроксида, и продукт, который является ионным соединением, мы можем идентифицировать кислоту, основание и соль, соответственно.

    В реакции нейтрализации Как показано ниже, кислота — HNO3, основание — KOH, а соль — KNO3.

    Обозначение солей — Кислоты, щелочи и соли — AQA — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — AQA

    Кислоты нейтрализуются основаниями, включая щелочи, и карбонатами металлов.

    Реакции с основаниями, в том числе с щелочами

    Оксиды металлов являются основаниями. Обычно, когда кислота реагирует с оксидом металла, продукты представляют собой соль и воду.

    Кислота + оксид металла → соль + вода

    Например:

    Серная кислота + оксид меди → сульфат меди + вода

    H 2 SO 4 (водн.) + CuO (s) → CuSO 4 (водн.) + H 2 O (l)

    Щелочи — растворимые основания.Соль и вода образуются, когда кислоты реагируют со щелочами. Обычно:

    Кислота + щелочь → соль + вода

    Например:

    Азотная кислота + гидроксид натрия → нитрат натрия + вода

    HNO 3 (водн.) + NaOH (водн.) → NaNO 3 (водн. ) + H 2 O (l)

    Реакции с карбонатами

    При реакции кислоты с карбонатами образуются соль, вода и диоксид углерода. Обычно:

    Кислота + карбонат → соль + вода + диоксид углерода

    Например:

    Соляная кислота + карбонат меди → хлорид меди + вода + диоксид углерода

    2HCl (водный) + CuCO 3 (т) → CuCl 2 (водн.) + H 2 O (l) + CO 2 (г)

    Обозначение солей

    Название соли состоит из двух частей.Первая часть происходит из основания, карбоната щелочного металла или металла. Вторая часть происходит от кислоты:

    • соляная кислота дает хлоридные соли
    • азотная кислота дает нитратные соли
    • серная кислота дает сульфатные соли
    Вопрос

    Предскажите название соли, образующейся при реакции оксида меди с азотная кислота.

    Выявить ответ

    Образовавшаяся соль — нитрат меди.

    Выведение формул солей

    У соли нет полного заряда, так как сумма зарядов на их ионах равна нулю.Формулы некоторых общих ионов приведены ниже:

    910 2 —
    Заряд на ионе Примеры
    +1 K + , Na + , Li +
    Mg 2+ , Ca 2+ , Cu 2+ , Fe 2+
    +3 Al 3+ , Fe 3+
    1 Класс , Br , I , NO 3
    -2 SO 4 2-
    4 3-

    Обратите внимание, что ионы элементов группы 1 имеют заряд +1, а ионы элементов группы 2 имеют заряд +2.Ионы элементов 7-й группы имеют заряд -1, а ионы элементов 6-й группы имеют заряд -2.

    Пример

    Какова формула сульфата алюминия?

    Формулы ионов: Al 3+ и SO 4 2-.

    Сумма зарядов ионов нейтральной соли должна быть равна нулю. Два иона Al 3+ имеют общий заряд +6, а три иона SO 4 2- имеют общий заряд -6.

    Итак, формула: Al 2 (SO 4 ) 3 .

    Вопрос

    Какова формула хлорида магния?

    Выявить ответ

    MgCl 2

    Кислоты / основания — MCAT Review

    Кислотно-основное равновесие

    • Определение кислоты, основания по Бренстеду
      • H-кислота + основание ↔ Кислота + H-основание.
      • Слева направо:
        • Кислота: донор протонов.-14 при 25 ° C)
          • H 2 O ↔ H + + OH
          • При стандартных условиях чистая вода диссоциирует, чтобы получить [H + ] = 10 -7 M и [OH ] = 10 -7 М.
          • K w = [H + ] x [OH ] = 10 -7 x 10 -7 = 10 -14
        • определение pH; pH чистой воды
          • pH = -log [H + ]
          • Для чистой воды pH = -log [10 -7 ] = 7.
          • Кислый: pH ниже 7.
          • Нейтрально: pH = 7.
          • Основной: pH выше 7.
          • pOH = -log [OH ].
          • pH + pOH = 14.
      • Конъюгированные кислоты и основания (например, аминокислоты)
        • Кислота База Основание конъюгата Конъюгат кислоты
          H 2 O H 2 O ОН H 3 O +
          R-COOH H 2 O Р-СОО H 3 O +
          H 2 O R-NH 2 ОН R-NH 3 +
        • Более кислый ← + H 3 N-Ch3-COOH ↔ + H 3 N-Ch3-COO ↔ H 2 N-Ch3-COO → подробнее базовый
      • Сильные кислоты и основания (общие примеры, например.г., азотная, серная)
        • Сильная кислота Формула
          Хлорная кислота HClO 4
          Йодоводородная кислота HI
          Бромистоводородная кислота HBr
          Серная кислота H 2 SO 4
          Соляная кислота HCl
          Азотная кислота HNO 3
          Ион гидроксония H 3 O + или H +
        • Сильные кислоты полностью диссоциируют в растворе.
        • Полная диссоциация происходит потому, что анион конъюгированного основания очень стабилен.
        • Прочные основания Формула
          Гидроксид лития LiOH
          Гидроксид натрия NaOH
          Гидроксид калия КОН
          Гидроксид рубидия RbOH
          Гидроксид цезия CsOH
          Гидроксид кальция Са (ОН) 2
          Гидроксид стронция Sr (OH) 2
          Гидроксид бария Ba (OH) 2
        • Сильные основания полностью диссоциируют в растворе.
        • Полная диссоциация происходит потому, что катион сопряженной кислоты очень стабилен.
      • Слабые кислоты и основания (общие примеры, например, уксусная, бензойная)
        • Слабая кислота Формула
          Муравьиная кислота HCOOH
          Уксусная кислота CH 3 COOH
          Плавиковая кислота HF
          Синильная кислота HCN
          Сероводород H 2 S
          Вода H 2 O
        • Слабые кислоты частично диссоциируют в растворе.
        • Частичная диссоциация происходит потому, что основание конъюгата достаточно стабильно.
        • Слабое основание Формула
          Аммиак NH 3
          Амин 3
          Пиридин C 5 H 5 N
          Гидроксид аммония NH 4 OH
          Вода H 2 O
        • Слабые основания частично диссоциируют в растворе.
        • Частичная диссоциация происходит потому, что конъюгированная кислота достаточно стабильна.
        • Диссоциация слабых кислот и оснований с добавлением соли или без нее
          • CH 3 COOH будет меньше диссоциировать в растворе, содержащем соль CH 3 COONa.
          • NH 4 OH будет меньше диссоциировать в растворе, содержащем соль NH 4 Cl.
          • Это связано с принципом Ле Шателье: при гидролизе солей слабых кислот образуются их сопряженные основания, что снижает диссоциацию.Точно так же гидролиз солей слабых оснований дает сопряженные кислоты.
        • гидролиз солей слабых кислот или оснований
          • Соль слабой кислоты:
            CH 3 COONa ↔ CH 3 COO + Na +
            CH 3 COO + H 2 O CH 3 COOH +
          • Соль слабого основания:
            NH 4 Cl ↔ NH 4 + + Cl
            NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 + H 3 O +
        • расчет pH растворов солей слабых кислот или оснований
          • Соль слабой кислоты:
          • Допустим, раствор содержит M-молярный CH 3 COONa.
          • CH 3 COO + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH
          • As M молярный CH 3 COO начинают отщеплять протоны из растворителя:
            • [CH 3 COO ] = M — x
            • [CH 3 COOH] = x
            • [OH ] = x
          • K b = K w / K a = [CH 3 COOH] [OH ] / [CH 3 COO ] = x 2 / ( М — х)
          • Поскольку x очень мало, K w / K a = x 2 / M → решите относительно x.
          • pOH = -log [OH ] = -log (x)
          • pH = 14 — pOH.
          • Соль слабого основания:
          • Допустим, раствор содержит M молярный NH 4 Cl.
          • NH 4 + ↔ NH 3 + H + .
          • As M молярный NH 4 + диссоциирует:
            • [NH 4 + ] = M — x
            • [NH 3 ] = x
            • [H + ] = x
          • K a = K w / K b = [NH 3 ] [H + ] / [NH 4 + ] = x 2 / (M — Икс)
          • Поскольку x очень мало, K w / K b = x 2 / M → решите относительно x.
          • pH = -log [H + ] = -log (x).
      • Константы равновесия Ka и Kb: pKa, pKb
        • H-Acid ↔ H + + Acid
        • Base + H 2 O ↔ H-Base + + OH

          примечание: вода не включена в формулу, потому что она не растворенное вещество.
        • K a x K b = K w = 10 -14
        • pK a = -log K a
        • pK b = -log K b
        • pK a + pK b = 14
      • Буферы
        • определения и концепции (общие буферные системы)
          • Буферы = растворы, устойчивые к изменениям pH.
          • Соли слабых кислот и оснований образуют буферные системы.
          • Буферная система состоит из равновесия между кислотными и основными видами. Обратите внимание на «равновесие», вы не можете просто сбрасывать HCl и NaOH вместе и ожидать буферизации, потому что произойдет нейтрализация, и кислотные и основные частицы не будут находиться в равновесии.
          • Идея состоит в том, что кислые частицы буферной системы будут отдавать протоны, чтобы противостоять увеличению pH, в то время как основные разновидности буферной системы будут принимать протоны, чтобы противостоять снижению pH.
          • Буферные системы, образованные слабыми кислотами, имеют максимальную буферную способность при pH = pK a кислоты.
          • Когда [кислота] = [конъюгированное основание], система забуферивается при pH = pK a кислоты.
          • Буферные системы, образованные слабыми основаниями, имеют максимальную буферную способность при pH = 14 — pK b основания.
          • Когда [основание] = [конъюгированная кислота], система забуферивается при pH = 14 — pK b основания.
        • влияние на кривые титрования
          • Буферы делают кривую титрования «плоской» в области, где происходит буферизация.На кривой титрования это точка перегиба.
          • Точка перегиба находится при pH = pK a (или 14 — pK b ) буфера.
          • Область вокруг точки перегиба — это область, в которой решение имеет буферную емкость. PH этой буферной области обычно составляет pK a +/- 1 (или 14 — pK b +/- 1).

      Титрование

      • Индикаторы
        • H-In ↔ H + + In
        • K a = [H + ] [In ] / [H-In]
        • Индикаторы ведут себя так же, как слабые кислоты / основания.
        • Индикатор присутствует в таком малом количестве, что не влияет на pH раствора.
        • Когда раствор имеет низкий pH (высокий [H + ]), индикатор в основном находится в форме H-In, которая имеет один цвет.
        • Когда раствор имеет высокий pH (низкий [H + ]), индикатор в основном находится в форме In , которая имеет другой цвет.
      • Нейтрализация: кислота + основание = соль + вода.
      • Расшифровка кривых титрования
      • Редокс-титрование
        • В то время как кислотно-основное титрование по Бренстеду включает перенос протонов, окислительно-восстановительное титрование включает перенос электронов.
        • Редокс = восстановление + окисление = компонент A получает электроны + компонент B теряет электроны.
        • Уменьшение = уменьшение заряда = уменьшение степени окисления = получение электронов.
        • Окисление = увеличение заряда = увеличение степени окисления = потеря электронов.
        • 5H 2 O 2 + 2MnO 4 + 6H + → 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2 O
          • Обычно кислород имеет степень окисления -2, но в пероксидах это -1.Реагенты здесь включают пероксид.
          • Кислород и все остальное в элементарном состоянии имеют степень окисления 0. Продукт O 2 является одним из таких случаев.
          • Водород всегда равен +1, если это не гидрид, в этом случае он отрицателен 1. Для этой реакции все водороды равны +1.
          • Подсчитав, мы обнаруживаем, что Mn имеет степень окисления +7.
          • Половинные реакции (реакции, описывающие только перенос электрона) следующие:
            • Восстановление: Mn 7+ + 5e → Mn 2+
            • Окисление: O → O 0 + e

    Ошибка разрыва связи

      Панель приборов

      CHEM & 121 — 9251

      Перейти к содержанию Панель приборов
      • Авторизоваться

      • Панель приборов

      • Календарь

      • Входящие

      • История

      • Помощь

      Закрывать