Формулы оснований солей и кислот: Формулы оснований, кислот, солей » 4ЕГЭ - Управленческое образование

Содержание

урок химии « Оксиды. Основания. Кислоты» — Лицей №14

Разработка урока химии в 8 классе

по теме: « Оксиды. Основания. Кислоты»

подготовила учитель химии и биологии

высшей квалификационной категории

МАОУ лицей №14 «Экономический»

Кофанова Людмила Владимировн

Ростов-на-Дону

2012 г.

Тема: «Оксиды. Основания. Кислоты».

(Обобщение, закрепление и расширение знаний обучающихся о классах неорганических соединений).

Задачи:

— акцентировать внимание обучающихся на основных признаках и свойствах веществ,

как представителей классов неорганических соединений;

— продолжить развитие умений анализа, синтеза, умений обобщать и делать выводы;

— формировать умения работать с различными источниками информации;

— формировать умения записывать формулы веществ;

— совершенствовать способности обучающихся к самоанализу и самооценке;

— воспитывать чувство взаимопомощи и доброжелательного отношения друг к другу.

Данный урок является обобщающим в теме «Соединения химических элементов» (химия 8 класс, программа Рудзитис, Фельдман) с использованием учебно-лабораторного оборудования нового поколения для проведения уроков химии.

Компьютерные технологии позволяет излагать достаточно абстрактный материал эмоционально насыщенными визуальными образами.

Урок сохраняет уровень креативности – обучающиеся активно участвуют в работе, тактильно создают информацию.

Использование игровой формы урока способствует активному развитию детей, поскольку происходит естественное саморазвёртывание системы, её расширение. Играя в новой среде, имеющей, большие и разнообразные возможности, ребёнок учиться манипулировать сложной средой, моделировать различные ситуации. Применение компьютера позволяет повысить наглядность изучаемого материала, отработку умений и навыков («виртуальная лаборатория», слайды с подвижными объектами).

В ходе данного урока средствами компьютера, организацией групповой работы решается проблема диалогичности детей при работе с компьютером (выведение на экран результатов групповой деятельности), развития навыков коммуникативности (через групповую работу), пользование средствами мультимедиа (Интернет, литературные источники, создание презентации) конкурс «Домашнее задание».

Здоровьесберегающим компонентом урока является разминка и релаксминутка, разнообразие видов и форм деятельности, психологическая поддержка группы.

Цели урока:

— закрепить учебный материал по пройденным темам с помощью заданий, связанных с развитием творческих способностей, и стандартных задач;

— отработать умения различать химические формулы различных классов веществ;

— отработать умения составлять формулы исходных веществ по их названиям.

— продолжить развитие речевых навыков, наблюдательности и умения делать выводы на основе наблюдений, интереса к предмету, детской фантазии и представлений;

— совершенствовать культуру организации эксперимента; установить связь теории с практикой на примере перехода из одного класса в другой.

Тип урока: обобщения и систематизации знаний.

Планируемые результаты обучения :

Обучающиеся должны уметь составлять химические формулы оксидов, оснований и кислот.
Знать состав и номенклатуру неорганических веществ.
Уметь переходить от веществ одного класса к веществам другого класса;
Уметь объяснять причины многообразия веществ в природе, их материальное единство.
Уметь сравнивать основания и кислоты по составу.

ХОД УРОКА

I.Организационный момент.

Проводится разминка, задавая вопросы, цель которых – подготовить обучающихся к активной учебной деятельности на уроке.

· О каком камне мечтает каждая женщина?

(Алмаз.)

· Инициалы Менделеева?

(Д.И.)

· Как называется расстояние от центра окружности до точки, лежащей на ней?

(Радиус.)

· В дроби над чертой пишем…

(Числитель.)

· Чем дышит все живое на Земле?

(Кислород.)

· Как называется профессия человека, изучающего погодные явления?

(Метеоролог.)

Показ слайда 1

Сегодня у нас урок – обобщение. Давайте вместе с вами постараемся определить, что нам необходимо повторить? Какое лабораторное оборудование используется для изучения данной темы?

Показ слайда 2

II. Проверка домашнего задания.

Устный фронтальный опрос.

1. Что называют оксидами?

Показ слайдов 3, 4

2. Какие бывают оксиды?

Показ слайдов 5

3. Какие вещества называют основаниями?

Показ слайда 6

4. Что называют кислотами?

Показ слайда 7

5. С какими кислотами вы познакомились?

Показ слайдов 8, 9

6. Проверка изученного материала игра «Кто лишний?»

Показ слайда 10

7. С помощью чего можно распознать кислоты и основания? Покажите, какое лабораторное оборудование используется для этого?

Показ слайдов 11, 12

Химический диктант:

Кислота, которая вырабатывается во время принятия пищи. Способствует пищеварению. HCl
Едкий натр. Мылкое на ощупь, входит в состав мыла. Разъедает кожу, ткани. NaOH
Оксид водорода, самый распространенный оксид. Н₂О
Молекулярный кислород, поддерживающий дыхание и горение. О₂
Отработанный газ, который мы выдыхаем (все живое). СО₂
Входит в состав кремнезема, горного хрусталя, стекла. SiO₂

III. Актуализация знаний обучающихся.

Оставшееся время используется на уроке для выполнения тренировочных упражнений по темам «Оксиды», «Основания», « Кислоты».

Работа в группах.

1. Распределить вещества по классам, оформить согласно предложенной таблице.

K₂O, HCl, HNO₃, CuO, H₂SO₄, Al₂O₃, Na₂O, H₂S, SO₃, Ca(OH)₂.

Оксиды	Основания	Кислоты

Проверка ведется другой группой. Показ слайда 13

Проверка тетрадей. Показ слайда 14

2. Составить формулы веществ:

оксид натрия, оксид серы(IV), оксид алюминия, гидроксид цинка, гидроксид хрома(III), серная кислота, азотная кислота, соляная кислота.

Показ слайда 15

3. Составить формулы оксидов элементов: магния, калия, алюминия, фосфора (V), хлора (VII), железа (III), углерода (IV), серы (VI).

Показ слайда 16

4. Написать формулы оснований и кислот, которые соответствуют данным оксидам: Показ слайдов 17

SО₃, Na₂О, Al₂O₃, СО₂, ВаО

Комментарии. В заданиях 3 разделить сразу оксиды на основные и кислотные. У доски по одному обучающемуся каждого варианта.

Релаксоминутка: звучит музыка или зачитывается стихотворение.

Показ слайдов 18, 19, 20

В кружево будто одеты

Деревья, кусты, провода.

И кажется сказкою это,

А все это просто вода.

Безбрежная ширь океана

И тихая заводь пруда,

Каскад водопада и брызги фонтана,

А в сущности, это вода.

Высокие волны вздымая,

Бушует морская вода,

И топит, и губит, играя,

Большие морские суда.

Вот белым легли покрывалом

На землю родную снега…

А время придет — все растает,

И будет простая вода.

Осуществить реакции;
Определить какие свойства (кислот, оснований, оксидов и солей) характеризует каждая реакция;
Определить тип реакции, обратимость;
Для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде.

Практическая работа. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Инструктаж по Т.Б.

Цель работы:

осуществить реакции, характеризующие некоторые свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками.

Реактивы: HCl, NaOH, Zn, AgNO₃, Ca(OH)₂, CaO

Ход работы.

Уравнения реакций	Наблюдения, тип реакции
HCl + NaOH = HCl + Zn = CaO + HCl = AgNO₃ + NaCl = Ca(OH)₂ + CO₂ =

Выводы:Задание:

Осуществить реакции.
Определить какие свойства (кислот, оснований, оксидов и солей) характеризует каждая реакция.
Определить тип реакции, обратимость.
Для реакций ионного обмена привести уравнения в молекулярном, в полном и сокращенном ионном виде.

Выводы:

IV. Закрепление изученного

Самостоятельная работа по карточкам 3 варианта

Карточки

Ф.И. обучающегося ___________________________ класс _______

1 вариант

1. Написать по названию формулы кислот и оснований:

Сернистая кислота, гидроксид лития, азотная кислота, гидроксид железа (II), гидроксид алюминия

2. Написать к составленным формулам соответствующие оксиды.

Ф.И. обучающегося ___________________________ класс _______

2 вариант

1. Написать по названию формулы кислот и оснований:

Фосфорная кислота, гидроксид натрия, азотистая кислота, гидроксид хрома (III), гидроксид кальция

2. Написать к составленным формулам соответствующие оксиды.

Ф.И. обучающегося ___________________________ класс _______

3 вариант

1. Написать по названию формулы кислот и оснований:

Угольная кислота, гидроксид железа (III), серная кислота, гидроксид меди (II), гидроксид бария

2. Написать к составленным формулам соответствующие оксиды.

V. Подведение итогов. Выставление оценок.

VI. Домашнее задание: повторить § 18, 19, 20.

Рефлексия.

Понравился ли вам урок?

Удалось ли достигнуть поставленной цели?

Тренажер «Составление формул оснований, кислот и солей»

Модуль состоит из элементов четырех периодов периодической системы и названий некоторых оснований, кислот и солей. Ученику предлагается проверить навыки составления формул оснований, кислот и солей путем ввода с клавиатуры формулы предложенного вещества.

Категория пользователей
Обучаемый, Преподаватель

Контактное время
15 минут

Интерактивность
Высокая

Дисциплины
Химия / Неорганическая химия / Понятия, определения и законы неорганической химии / Строение вещества / Составление формул бинарных химических соединений

Уровень образования
Профессионально-техническая подготовка, повышение квалификации

Статус
Завершенный вариант (готовый, окончательный)

Тип ИР сферы образования
информационный модуль

Место издания
Москва

Ключевые слова
составление формул оснований, кислот и солей

Автор

Морозов Михаил Николаевич

Марийский государственный технический университет

Издатель

Марийский государственный технический университет ГОУВПО

ГОУВПО «Марийский государственный технический университет»

Россия, 424000, Республика Марий Эл, Йошкар-Ола, Ленина пл., 3,

Сайт — http://www.mmlab.ru
Эл. почта — [email protected]

Правообладатель

Федеральное агентство по образованию России

Федеральное агентство по образованию России

Россия, 115998, Москва, Люсиновская ул., 51

Внимание! Для воспроизведения модуля необходимо установить на компьютере проигрыватель ресурсов.

Характеристики информационного ресурса

Тип используемых данных:
application/xml, image/jpeg, image/png, application/x-shockwave-flash, audio/mpeg, text/html

Объем цифрового ИР
601 051 байт

Проигрыватель
OMS-player версии от 1.0

Категория модифицируемости компьютерного ИР
открытый

Признак платности
бесплатный

Наличие ограничений по использованию
есть ограничения

Рубрикация

Ступени образования
Основное общее образование

Целевое назначение
Учебное

Тип ресурса
Открытая образовательная модульная мультимедийная система (ОМС)

Классы общеобразовательной школы
8

Уровень образовательного стандарта
Федеральный

Характер обучения
Базовое

Формулы основания приведены в ряду. Методичка по химии. Нерастворимым основанием является

8 класс Контрольная работа по теме «Классификация, номенклатура и составление формул ОКНС »

Вариант 1. (44б.)

Часть 1. Тест (8б.)

1. :
1) H 2 SO 4 , СаО, CuCl 2 2) Na 2 CO 3 , Na 2 O, N 2 O 5 3) Р 2 О 5 , BaO, SO 3 4) NaOH, Na 2 O, Cu(OH) 2

2.:
1) KОН, Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 2) KNO 3 , HNO 3 , KОН 3) Na 2 CO 3 , NaOH, NaCl 4) HCl, BaCl 2 , Ba(OH) 2

1) HgS, HCl, Na 2 CO 3 2) H 2 SO 4 , H 2 S, H 3 PO 4 3) CO 2 , HNO 3 , ZnCl 2 4) Fe(OH) 3 , HF, H 2 SiO 3

4 .

1) K 2 СО 3 , Н 2 СО 3 , KOH 2) АlСl 3 , Al(NO 3) 3 , Al 2 S 3 3) H 2 S, Ba(NO 3) 2 , BaCl 2 4) Cu(OH) 2 , CuSO 4 , CuS

5. Формула сульфата натрия :

1) Na 2 SO 4 3) Na 2 S 2) Na 2 SO 3 4) Na 2 SiO 3

6. Основным оксидом является:

1) P 2 O 5 2)SiO 2 3)Al 2 O 3 4) ВаО

7. Щелочью является:

1) LiOH 2) Mg(OH) 2 3) Cu(OH) 2 4) Al(OH) 3

8. Двухосновной и бескислородной кислотой является:

1) H 3 PO 4 2) H 2 S 3) HCl 4) Н 2 СО 3

ЧастьВ.

Al 2 O 3 , Zn(OH) 2 , H 2 SiO 3 , MgBr 2 , LiOH , HCl, NO 2 , AgI, BaO, H 2 S, Fe(OH) 3 , K 2 SO 3

1) иодид свинца (II) 2) серная кислота 3) фосфат кальция 4) оксид натрия

5) карбонат железа(II) 6) гидроксид меди (II) 7) оксид серебра (I) 8) соляная кислота

9) силикат цинка 10) сульфит ртути (II) 11) гидроксид магния 12) фторид бария

8 класс Контрольная работа по теме «Классификация, номенклатура и составление формул ОКНС»

Вариант 2. (44б.)

Часть 1. Тест (8б.)

1. Формулы только оксидов приведены в ряду :
1) KNO 3 , HNO 3 , K 2 О 2) CO 2 , Al 2 O 3, NO 2 3) HCl, BaCl 2 , Ba(OH) 2 4) CO 2 , HNO 3 , ZnCl 2
2. Формулы только оснований приведены в ряду :
1) K 2 СО 3 , Н 2 СО 3 , KOH 2) H 2 S, Fe(OH) 3 ,K 2 SO 3 3) Cu(OH) 2 ,LiOH, Al(OH) 3 4) NaOH, Na 2 O, Cu(OH) 2

3 . Из перечисленных веществ все являются кислотами:

1) HNO 3 , Н 2 СО 3, HCl 2) MgBr 2 , LiOH , HCl, 3) Cu(OH) 2 , CuSO 4 , CuS 4) H 2 SO 4 , СаО, CuCl 2

4 . Формулы только солей приведены в ряду

1) Na 2 CO 3 , NaOH, NaCl 2) AgI, BaO, H 2 S 3) BaCl 2, Na 2 CO 3 , HgS 4) Al 2 O 3 , Zn(OH) 2 , H 2 SiO 3

5. Формула нитрата меди (II ):

1) Сu(NO 3) 2 2) Cu(NO 2) 2 3) CuNO 2 4) CuNO 3

6. Кислотным оксидом является:

1) CO 2 2) СаО 3) СuO 4) CrO

7. Нерастворимым основанием является:

1) КОН 2) LiOH 3) Al(OH) 3 4) NaOH

8. Одноосновной и кислородсодержащей кислотой является:

1) HCl 2) HNO 3 3) Н 2 СО 3 4) Н 3 РО 4

ЧастьВ.

1. Из приведенных формул веществ выпишите в четыре столбика: (24б.)

а) кислоты б) основания в) соли г) оксиды Назовите каждое вещество.

КОН, Р 2 О 5 , FeCl 3 , HF, Ba(NO 3) 2 , H 3 PO 4 , Cl 2 O 7 , Ca(OH) 2 , Na 2 O, Al(OH) 3 , CaCO 3 , H 2 SiO 3

2. Составьте формулы следующих веществ: (12б.)

1) нитрат железа (III) 2) фосфат лития 3) гидроксид магния 4) угольная кислота

5) оксид хрома (VI) 6) фосфат натрия 7) гидроксид серебра (I) 8) карбонат калия

9) оксид азота (II) 10) азотная кислота 11) силикат цинка 12) сульфид ртути (II)

Вариант 2 1. Формулы только основных оксидов приведены в ряду

1) СО 2 , СаО, СuО

2) СО 2 , Na2 O, N2 O5

3) Р 2 О5 , BaO, SO3

4) СаО, Na 2 O, Cs2 O

2. Формулы только щелочей приведены в ряду

1) Fe(OH) 3 , NaOH, Ca(OH)2

2) KOH, LiOH, NaOH

3) KOH, Mg(OH) 2 , Cu(OH)2

4) Al(OH) 3 , Fe(OH)2 , Ba(OH)2

3. Из указанных соединений щелочью является

1) Fe(OH) 2

2) LiOH

3) Mg(OH) 2

4) Cu(OH) 2

4. Оксид натрия не взаимодействует 1) с водой 2) с кислотами

3) с основаниями

4) с кислотными оксидами

5. Установите соответствие между названием оксида и его формулой.

6. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, — это

1) Р 2 О5

2) СuО

3) SO 2

4) СО 2

7. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

8. Индикатор лакмус в щелочной среде становится 1) фиолетовым 2) красным 3) синим 4) бесцветным

9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами (продуктом) химических реакций.

1) K2 O + h3 SO4
2) N2 O5 + h3 O	Б. Na2 SO4 + h3 O
3) Li2 O + h3 O	B. K2 SO4 + h3 O
4) SO3 + NaOH	Г. HNO3

10. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду

1) НСl, HNO 3 , h3 S

2) H 2 SO3 , h3 S, HNO2

3) Н 3 РО4 , Н2 СО3 , h3 S

4) H 2 S, HF, HCl

11.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Al → Al2 O3 →Al(OH)3 →Al2 (SO4 )3

Вариант 3 1. Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду

1) СО 2 , SO2 , SO3

2) СО 2 , Na2 O, N2 O5

3) Р 2 О5 , BaO, SO3

4) CaO, Na 2 O, CuO

2. Формулы только кислот приведены в ряду

1) НСl, NaCl, HNO 3

2) H 2 SO3 , h3 SO4 , h3 S

3) Ca(OH) 2 , h4 PO4 , Ca3 (PO4 )2

4) Na 2 O, NaNO3 , HNO3

3. Металл, который, реагируя с водой, образует щелочь, — это

1) железо

2) медь

3) калий

4) алюминий

4. Из указанных соединений нерастворимым в воде основанием является

1) LiOH

2) Cа(ОН) 2

3) Cu(OH) 2

4) KOH

5. Оксид серы(IV) не взаимодействует 1) с водой 2) со щелочами

3) с кислотами

4) с основными оксидами

6. Индикатор лакмус в кислой среде становится 1) фиолетовым 2) красным 3) синим 4) бесцветным

7. Установите соответствие между химической формулой соли и классом, к которому она относится.

1) Na 3 PO4

2) Na 2 HPO4

3) K 2 NaPO4

4) Аl(ОН) 2 Сl

A. кислые соли Б. двойные соли

B. средние соли Г. основные соли

8. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.

1) HgO + HNO 3

2) Al + H 2 SO4

3) Na 2 O + CO2 + h3 O

4) K 2 O + h4 PO4

A. Al 2 (SO4 )3 + Н2 Б. K3 РО4 + Н2 О

1) NaOH, Сr(ОН) 2 , Са(ОН)2

2) Fe(OH) 3 , Cu(OH)2 , Fe(OH)2

3) Ва(ОН) 2 , Mg(OH)2 , KOH

4) KOH, LiOH, Al(OH) 3

11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCl2

МИТРОФАНОВА СВЕТЛАНА ВАЛЕРЬЕВНА

СМЕЛЬЦОВА ИРИНА ЛЕОНИДОВНА

ВАСИНА ЯНИНА АЛЕКСАНДРОВНА

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Методические указания к лабораторным работам по дисциплине «Химия» для студентов 1 курса всех направлений и специальностей.

Подписано в печать__________________2010 г. Формат 60х90 1/16.

Бумага газетная. Печать офсетная.

Усл.печ.л. Уч.-изд.л.

Тираж 200 экз. Заказ ________

Нижегородский государственный архитектурно-строительный университет, 603950. Н.Новгород, ул.Ильинская, 65.

Полиграфический центр Нижегородского государственного архитектурностроительного университета, 603950. Н.Новгород, ул.Ильинская, 65.

ОКСИДЫ

ЧАСТЬ 1

А-1. Формулы только оксидов приведены в ряду

1) H 2 SO 4 , CaO, CuCl 2 3) P 2 O 5 , BaO, SO 3

2) Na 2 CO 3 , Na 2 O, N 2 O 5 4) NaOH, Na 2 O, Cu(OH) 2

А-2 . Формулы только основных оксидов приведены в ряду

1) CO 2 , CaO, CuO 3) P 2 O 5 , BaO, SO 3

А-3. Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду

1) СO 2 , SO 2 , P 2 O 5 3) P 2 O 5 , BaO, SO 3

2) CO 2 , Na 2 O, N 2 O 5 4) CaO, Na 2 O, CuO

А-4 . Взаимодействие оксидов с водой относится к реакциям

1) соединения 3) разложения

2) обмена 4) замещения

А-5. Получение оксида металла при нагревании нерастворимого основания относится реакциям

1) соединения 3) разложения

2) обмена 4) замещения

А-6. Оксид натрия не взаимодействует

1) с водой 3) с основанием

2) с кислотой 4) с кислотным оксидом

А-7 . Оксид серы (IV ) не взаимодействует

1) с водой 3) с кислотой

2) со щёлочью 4) с основным оксидом

А-8. Оксид, взаимодействующий только с кислотой, является

1) основным 3) амфотерным

А-9. Оксид, взаимодействующий только со щелочью, является

1) основным 3) амфотерным

2) кислотным 4) несолеобразующим

А-10 . Химическая реакция, уравнение которой

K 2 O + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 O

относится к реакциям

1) соединения 3) разложения

2) обмена 4) замещения

А-11 . Из приведенных уравнений химических реакций выберите те, которые характеризуют общие свойства всех основных оксидов.

1) K 2 O + H 2 O = 2KOH 3) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

2) K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 4) Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O

А-12. Из приведенных уравнений химических реакций выберите те, которые характеризуют общие свойства всех кислотных оксидов.

1) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 3) H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

2) SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4 4) SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

А-13 . Оксиды – это:

1) сложные вещества, в состав которых входит кислород

2) сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород

3) сложные вещества, образующиеся при окислении простого вещества

ЧАСТЬ 2

В-1. Из приведенных формул выпишите только оксиды

NaCl, Na 2 O, HCl, Cl 2 O 7 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , CaO, P 2 O 5 , H 2 O, H 3 PO 4 .

В-2. Из приведенных формул выпишите только основные оксиды

FeO, K 2 O, CO 2 , MgO, CrO, CrO 3 , SO 2 , P 2 O 5

В-3. Из приведенных формул выпишите только кислотные оксиды

MnO, Na 2 O, CO 2 , MgO, Cl 2 O 7 , CrO 3 , SO 2 , P 2 O 5 , Li 2 O

В-4 . Установите соответствие между формулой оксида и формулой

соответствующего ему гидроксида.

1) Na 2 O A ) Fe (OH ) 3

2) Fe 2 O 3 Б) H 2 CO 3

3) BaO B) NaOH

4) CO 2 Г) Ba(OH) 2

Д) H 2 SO 4

В-5. Установите соответствие между названием оксида и его формулой.

1) оксид натрия А) SO 2

2) оксид серы (IV) Б) SO 3

3) оксид железа (III ) B ) Na 2 O

4) оксид фосфора (V) Г) P 2 O 5

Д) Fe 2 O 3

В-6. Вставьте в схемы уравнений реакций недостающие формулы веществ.

1) … + Н 2 О = Са(ОН) 2 3) MgO + … = Mg (NO 3) 2 + …

2) SO 3 + … = H 2 SO 4 4) CO 2 + … = Na 2 CO 3 + …

В-7

1) … + … = MgO 3) … + … = NO

2) … + … = ZnO 4) … + … = P 2 O 5

В-8 . Вставьте в схемы уравнений реакций недостающие формулы веществ.

1) Fe(OH) 3 = … + … 3) H 2 SiO 3 = … + …

2) Cr (OH) 2 = … + … 4) H 2 SO 3 = … + …

В-9 . Составьте формулы следующих оксидов:

1) оксид азота (V ) 3) оксид калия

2) оксид углерода (IV ) 4) оксид алюминия

В-10 . Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.

1) K 2 O + H 2 SO 4 A) LiOH

2) N 2 O 5 + H 2 O Б) Na 2 SO 4 + H 2 O

3) Li 2 O + H 2 O B) K 2 SO 4 + H 2 O

4) SO 3 + NaOH Г) HNO 3

В-11 . Какие оксиды могут быть получены при сжигании в кислороде: а) CuS , б) CH 4. Составьте уравнения соответствующих химических реакций.

В-12. Молярная масса оксида хрома (VI )

1) 68 3) 100

2) 84 4) 152

В-13 . Массовая доля (%) азота в оксиде азота (IV )

1) 30,43 3) 56,23

2) 14 4) 46

К И С Л О Т Ы

А-1. Формулы только кислот приведены в ряду

1) HCl, NaCl, HNO 3 3) Ca(OH) 2 , H 3 PO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2

2) H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , H 2 S 4) Na 2 O, NaNO 3 , HNO 3

А-2. Формулы только кислородсодержащих кислот приведены в ряду

1) HCl, HNO 3 , H 2 S 3) H 3 PO 4 , H 2 CO 3 , H 2 SO 4

А-3. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду

1) HCl, HNO 3 , H 2 S 3) H 3 PO 4 , H 2 CO 3 , H 2 S

2) H 2 SO 3 , HNO 2 , H 2 S 4) H 2 S, HF, HCl

А-4. Формулы только одноосновных кислот приведены в ряду

2) H 2 SO 3 , HNO 2 , H 2 S 4) H 2 SiO 3 , HF, HNO 3

А-5. Формулы только двухосновных кислот приведены в ряду

1) HCl, HNO 3 , HF 3) H 3 PO 4 , H 2 CO 3 , H 2 SO 4

2) H 2 SO 3 , H 2 S, H 2 SO 4 4) H 2 SiO 3 , HF, HNO 3

А-6. Валентность кислотного остатка серной кислоты равна

1) I 2) II 3) III 4) IV

А-7. Валентность кислотного остатка фосфорной кислоты равна

1) I 2) II 3) III 4) IV

А-8. Разбавленную серную кислоту можно распознать

1) по запаху 2) по цвету

3) раствором фенолфталеина 4) раствором метилоранжа

А-9. Индикатор лакмус в кислой среде изменяет цвет на

1) синий 2) красный 3) фиолетовый 4) не изменяет цвет

А-10. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакциям

1) обмена 3) замещения

2) разложения 4) соединения

А-11. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой относится к реакциям

1) обмена 3) замещения

2) разложения 4) соединения

А-12. Разбавленная серная кислота не взаимодействует

1) с Zn 2) с ZnO 3) с CO 2 4) с NaOH

А-13. Металл, который не выделяет водород из раствора серной кислоты

1) Zn 2) Hg 3) Mg 4) Ca

А-14. Оксид, который при взаимодействии с водой образует кислоту, — это

1) Na 2 O 2) SiO 2 3) P 2 O 5 4) Fe 2 O 3

А-15. Какой оксид при взаимодействии с водой дает серную кислоту

A -16. Какой из кислотных оксидов не взаимодействует с водой

1) CO 2 2) SO 2 3) SO 3 4) SiO 2

А-17. Неорганические кислоты – это:

1) сложные вещества, образованные атомом водорода и другого неметалла

2) сложные вещества, состоящие из трёх элементов, один из которых водород

3) сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотного остатка

Ч А С Т Ь 2

В-1. Из следующего перечня кислот выпишите формулы только кислородсодержащих кислот:

HCl, HNO 2 , H 2 SO 4, HMnO 4 , CH 3 COOH, H 2 S, H 2 SiO 3 , HNO 3 , HF, H 3 PO 4

В-2. Из следующего перечня кислот выпишите формулы только двухосновных кислот:

HCl, HNO 2 , H 2 SO 4, H 2 CrO 4 , H 2 S, H 2 SiO 3 , HNO 3 , HF, H 3 PO 4 , H 2 CO 3

В-3. Установите соответствие между формулой кислоты и ее названием.

1) HNO 3 А) хлороводородная

2) HCl Б) сернистая

3) H 2 SO 4 В) азотная

4) H 2 CO 3 Г) серная

Д) угольная

В-4. Установите соответствие между формулой кислоты и ее названием полученной из нее соли.

1) HNO 3 А) хлорид

2) HCl Б) сульфит

3) H 2 SO 4 В) нитрат

4) H 2 CO 3 Г) сульфат

5) H 3 PO 4 Д) карбонат

Е) фосфат

В-5. Установите соответствие между формулой кислоты и валентностью ее кислотного остатка.

1) HNO 3 А) I

2) HCl Б) II

3) H 2 SO 4 В) III

4) H 2 CO 3 Г) IV

5) H 3 PO 4

В-6. Допишите уравнения осуществимых химических реакций:

1) Li 2 O + H 2 SO 4 = 3) Al 2 O 3 + HCl =

2) Na 2 O + H 3 PO 4 = 4) Ag 2 O + HCl =

В-7. Допишите уравнения химических реакций, которые могут быть использованы для получения водорода.

1) Mg + H 2 SO 4 = 3) Mg + HNO 3 =

2) Ca + HCl = 4) Ag + H 3 PO 4 =

В-8. Вставьте в схемы уравнений реакций недостающие формулы веществ.

1) … + … = Mg(NO 3) 2 + H 2 O 3) … + … = K 3 PO 4 + H 2 O

2) … + … = MgCl 2 + H 2 4) … + … = Na 2 S + H 2 O

В-9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.

1) HgO + HNO 3 A) Al 2 (SO 4) 3 + H 2

2) Al + H 2 SO 4 Б) K 3 PO 4 + H 2 O

3) Na 2 O + Н 2 СО 3 B) Hg(NO 3 ) 2 + H 2 O

4) K 2 O + H 3 PO 4 Г) Na 2 CO 3 + H 2 O

В-10. С какими из веществ: Cu , CuO , Fe , CO 2 , NaOH , AgNO 3 – будет реагировать соляная кислота? Запишите уравнения возможных химических реакций.

О С Н О В А Н И Я

А-1 . Формулы только оснований приведены в ряду

1) Na 2 CO 3 , NaOH, NaCl 3) KOH, Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2

2) KNO 3 , HNO 3 , KOH 4) HCl, BaCl 2 , Ba(OH) 2

А-2. Формулы только щелочей приведены в ряду

1) Fe(OH) 3 , NaOH, Ca(OH) 2 3) KOH, Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2

2) KOH, LiOH, NaOH 4) Al(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Ba(OH) 2

А-3 . Из указанных соединений нерастворимым в воде основанием является

1) NaOH 2) Ba(OH) 2 3) Fe(OH) 2 4) KOH

А-4. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде изменяет свой цвет на

1) бесцветный 2) малиновый 3) красный 4) желтый

А-5. Металл, который, реагируя с водой, образует щёлочь, — это

1) железо 2) медь 3) калий 4) алюминий

А-6 . Оксид, который при взаимодействии с водой образует щёлочь, — это

1) оксид алюминия 3) оксид свинца (II )

2) оксид лития 4) оксид марганца (II )

А-7 . Взаимодействие гидроксида меди (II ) с азотной кислотой относится к реакциям

1) обмена 3) замещения

2) разложения 4) соединения

А-8. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей, — это

1) взаимодействие с кислотными оксидами

2) взаимодействие с кислотой

3) взаимодействие с солью

4) разложение основания

А-9. При взаимодействие основного оксида с водой может образоваться основание

1) Al(OH) 3 2) Ba(OH) 2 3) Cu(OH) 2 4) Fe(OH) 3

А-10. Вещество, которое реагирует с гидроксидом калия, — это

1) вода 3) оксид бария

2) фосфорная кислота 4) железо

А-11 . В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании?

1) Fe(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Cu(OH) 2 3) KOH, Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2

2) Ca(OH) 2 , Cr(OH) 2 , NaOH 4) Al(OH) 3 , Fe(OH) 2 , Ba(OH) 2

Ч А С Т Ь 2

В-1. Из приведенных формул веществ выпишите только те, которые обозначают основания.

H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , CaO, NaOH, Na 3 PO 4 , P 2 O 5 , Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 , Cu(OH) 2 , LiOH.

В-2 . Напишите формулу каждого из перечисленных оснований.

1) гидроксид железа (II ) 3) гидроксид меди (II )

2) гидроксид бария 4) гидроксид меди (I )

В-3. Реакция между гидроксидом лития и азотной кислотой называется реакцией……

В-4. Установите соответствие между формулой гидроксида металла и его названием.

1) NaOH А) гидроксид кальция

2) Al (OH ) 3 Б) гидроксид железа (II )

3) Ca (OH ) 2 В) гидроксид алюминия

4) Fe (OH ) 2 Г) гидроксид натрия

Д) гидроксид железа (III)

В-5 . Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

1) MgO А) кислоты

2) H 3 PO 4 Б) щелочи

3) Al (OH ) 3 В) оксиды

4) NaOH Г) нерастворимые основания

В-6. Установите соответствие между формулами исходных веществ и фрагментами уравнений реакций.

1) ZnCl 2 + NaOH = A) Al 2 O 3 + H 2 O

2) SO 2 + NaOH = Б) Zn(OH) 2 + NaCl

3) H 2 SO 4 + KOH = B) Na 2 SO 3 + H 2 O

4) Al(OH) 3 = Г) K 2 SO 4 + H 2 O

В-7. Допишите уравнения химических реакций.

1) LiOH + SO 3 = 3) Ca(OH) 2 + CO 2 =

2) NaOH + P 2 O 5 = 4) Ba(OH) 2 + SO 2 =

В-8 . Допишите уравнения химических реакций, протекающих при нагревании.

1) Mg(OH) 2 = 3) Fe(OH) 3 =

2) Al (OH ) 3 = 4) Cu (OH ) 2 =

В-9 . Вставьте в схемы уравнений реакций нейтрализации недостающие формулы веществ.

1) … + … = Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O 3) … + … = K 3 PO 4 + H 2 O

2) … + … = MgCl 2 + H 2 О 4) … + … = Na 2 S + H 2 O

В-10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.

1) NaOH + CO 2 A) FeO + H 2 O

2) NaOH + H 2 SO 4 Б) Na 2 CO 3 + H 2 O

3) Fe(OH) 2 + HCl B) Na 2 SO 4 + H 2 O

4) Fe(OH) 2 Г) FeCl 2 + H 2 O

C О Л И

Часть 1

А-1. Формулы только солей приведены в ряду

1) K 2 CO 3 , H 2 CO 3 , KOH 3) H 2 S, Ba(NO 3) 2 , Ba Cl

2) AlCl 3 , Ca(NO 3) 2 , FeS 4) Cu(OH) 2 , CuSO 4 , CuS

А-2. В состав соли обязательно должны входить

1) атомы металла 3) кислотный остаток

2) атомы кислорода 4) атомы водорода

А-3. Неправильно составлена формула соли

1) Na 3 PO 4 2) Al 3 S 2 3) Ba (NO 3 ) 2 4) AlCl 3

А-4 . Формула ортофосфата натрия

1) NaH 2 PO 4 2) Na 2 HPO 4 3) Na 3 PO 4 4) NaNO 3

А-5. Валентность кислотного остатка в сульфате алюминия равна

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А-6. Вещества, которые реагируют с солями, — это

1) металлы 3) основные оксиды

2) неметаллы 4) нерастворимые основания

А-7. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, — это

1) P 2 O 5 2) CuO 3) SO 2 4) CO 2

А-8. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль, — это

1) Fe 2 O 3 2) K 2 O 3) SO 3 4) BaO

А-9. Уравнение химической реакции

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + 2KCl

относится к реакции

1) замещения 3) обмена

2) соединения 4) разложения

А-10. В левой части уравнения химической реакции

… + … = Zn (OH ) 2 + 2KCl

1) K +ZnCl 2 3) 2KOH + Zn(NO 3) 2

2) ZnCl 2 + 2H 2 O 4) 2KOH + ZnCl 2

А-11. Уравнение химической реакции

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

относится к реакции

1) замещения 3) обмена

2) соединения 4) разложения

А-12. Сульфат меди (II ) взаимодействует

1) с Hg 2) c NaCl 3) c NaOH 4) c O 2

А-13. В левой части уравнения химической реакции

… + … = CuSO 4 + H 2 O

вместо многоточия следует написать

1) Cu + FeSO 4 3) CuO + H 2 SO 4

2) CuO + FeSO 4 4) Cu + H 2 SO 4

А-14. В правой части уравнения химической реакции

6NaOH + P 2 O 5 = … + …

вместо многоточия следует написать

1) 3Na 2 O + 2H 3 PO 4 3) Na 3 PO 4 + H 2 O

2) 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 4) 2Na 3 PO 4 + 3H 2

А-15. В правой части уравнения химической реакции

Al 2 O 3 + 6HNO 3 = … + …

вместо многоточия следует написать

1) Al(NO 3) 3 + H 2 O 3) Al(NO 3) 3 + H 2

2) 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O 4) 2Al(NO 3) 3 + 3H 2

ЧАСТЬ 2

№п/п

Названия кислот

Формулы кислот

Названия кислотных остатков

Серная кислота

Азотная кислота

Соляная кислота

Сернистая кислота

Фосфорная кислота

Кремниевая кислота

Угольная кислота

Сероводородная кислота

Бромоводородная кислота

Фтороводородная кислота

Иодоводородная кислота

№п/п

Названия кислот

Формулы кислот

Кислотные остатки и их валентности

Названия кислотных остатков

Серная кислота

Азотная кислота

Соляная кислота

Сернистая кислота

Фосфорная кислота

Кремниевая кислота

Угольная кислота

Сероводородная кислота

Бромоводородная кислота

Фтороводородная кислота

Иодоводородная кислота

№п/п

Названия кислот

Формулы кислот

Кислотные остатки и их валентности

Названия кислотных остатков

Серная кислота

Азотная кислота

Соляная кислота

Сернистая кислота

Фосфорная кислота

Кремниевая кислота

Угольная кислота

Сероводородная кислота

Бромоводородная кислота

Фтороводородная кислота

Иодоводородная кислота