Формулы 10 класс по химии: Органическая химия – формулы, основы в схемах и таблицах (10 класс)

Данная таблица предназначена для проверки знания учеником формул главных органических веществ, изучаемых в средней школе.  Ученик может использовать ее для самопроверки, а учитель — в проверочных работах, где можно:  а)выбрать формулы веществ определенного класса  или с заданными химическими свойствами;  б)  написать названия веществ или принадлежность их к какому-либо гомологическому ряду и т.п.

Еще на эту тему:

ХИМИЯ-10 класс.Алгоритм рассчётов при решении задач на вывод химической формулы органического вещества по массам продуктов сгорания.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. 10 класс. (В ПОМОЩЬ УЧАЩИМСЯ ДЛЯ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ)

АЛГОРИТМ решения задач на вывод формул органических веществ, содержащих кислород, по массам(объёмам) продуктов сгорания.

1.Обозначить формулу вещества с помощью индексов X,Y,Z и т.д. по числу элементов в молекуле. Если продуктами сгорания являются углекислый газ и вода, то вещество может содержать 3 элемента (C

2.Составить уравнение реакции горения без коэффициентов.

3.Найти количество вещества каждого из продуктов сгорания.

4.Рассчитать количество вещества атомов углерода и водорода.

5.Если не сказано, что сгораемое вещество – углеводород, рассчитать массы атомов углерода и водорода в продуктах сгорания. Найти массу кислорода в веществе по разности массы исходного вещества и суммы масс атомов углерода и водорода. Вычислить количество вещества атомов элемента кислорода.

6.Найти индексы : соотношение индексов равно соотношения количеств веществ атомов элементов, приведённому к отношению целых чисел.

X:Y:Z=n(C):n(H):n(O) . .Вывести простейшую формулу вещества.

7.При необходимости по дополнительным данным в условии задачи привести полученную простейшую формулу к истинной. В задачах на нахождение формул органических веществ часто требуется сравнить относительную молекулярную массу простейшей формулы с истинной относительной молекулярной массой, найденной по условию задачи(по плотности по воздуху или по водороду).Отношение этих масс даёт число, на которое надо умножить индексы простейшей формулы.

«Решение задач на вывод формулы органического вещества» (10 класс).

Тема урока: «Решение задач на нахождение молекулярной формулы органических веществ по массовым долям и относительной плотности газов».

Цели урока: познакомить обучающихся с задачами данного типа и показать способы решения задач на нахождение молекулярной формулы органических веществ по массовым долям и относительной плотности газов.

Задачи урока:

— научить алгоритму решения задач данного типа;

— развивать умения осуществлять самоконтроль и взаимоконтроль;

— создать на уроке атмосферу поиска и сотрудничества,

— развивать навыки химического мышления, логики учащихся;

— формировать у учащихся предметные компетенции, основанные на знаниях, умениях и навыках в рамках раздела «Решение задач на вывод молекулярной формулы вещества».

Ход урока.

I. Организационный этап.

Умение решать химические задачи – важная составляющая знаний по предмету. Один из типов задач в курсе 10 класса – это задачи на нахождение молекулярной формулы органических веществ по массовым долям и относительной плотности газов. Подобные задания входят в ЕГЭ.

II. Актуализация знаний.

Этот вид расчетов чрезвычайно важен для химической практики, т.к. позволяет на основании экспериментальных данных определить формулу вещества (простейшую и молекулярную). На основании данных качественного и количественного анализов вы находите сначала соотношение атомов в молекуле (или другой структурной единице вещества), т.е. его простейшую формулу.

Часто используется при решении задач понятие эмпирическая формула. Как вы понимает слово эмпирический? (основанный на опыте, опирающийся на непосредственные наблюдения, эксперимент).

Эмпирическая формула любого вещества – это формула, которая выражает простейшее целочисленное отношение элементов, содержащихся в данном веществе. Эмпирические формулы иногда называют простейшими формулами.

Для вывода эмпирической формулы вещества достаточно знать его количественный состав ( массовые доли элементов).

Молекулярная (истинная) формула — формула, в которой отражается реальное число атомов каждого вида, входящих в молекулу вещества.

Что такое массовая доля? (массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе)
Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода.

ω(х.э.) =

Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна:
Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28

Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества:
ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.

При решении задач на вывод формулы органического вещества за формулу вещества мы принимаем выражение СхНуОz.

Если вещество имеет общую формулу СхНуОz, то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества.

Что такое относительная плотность вещества по газу? ( D — это величина, которая показывает, во сколько раз газ Мr1 тяжелее газа Mr2.)

Mr(соединения)= Mr газа* D

Алгоритм решения задач.

1. Вычисляем молекулярную массу вещества.

Мr(в) = D(x)*Мr(х)       (1)

2. Вычисляем массу и количество атомов каждого химического элемента, входящего в состав соединения.

m = ω* Mr(соединения)

n=m/M

3.Вычисляем количество атомов элемента:

а) если ω дана в процентах:

n(Э) =         (2)

б) если ω дана в долях:

n(Э) =         (3)

3. Записываем соотношение всех элементов в соединении и выводим молекулярную формулу. Вычисляем молекулярную массу полученного вещества.

4. Если молекулярная масса полученного вещества равна молекулярной массе вещества (1), тогда задача решена правильно; если молекулярная масса полученного вещества отличается от молекулярной массы вещества (1), вычисляем разность и определяем количество атомов.

Закрепление.

Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода  и 17,25 % водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

Дано:

ω(C) = 82,75%
ω(H) = 17,25%
D(возд) = 2
______________

Найти:

СхНу
Mr(воздуха) = 29

Решение:

1. Применяем формулу (1)

Mr(в-ва) = 29 * 2 =58

2.  Находим количество атомов С по формуле (2)

n(С) =  = 4

3. Находим количество атомов  Н по формуле (2)

n(Н) =  = 10

4. Вычисляем молярную массу С4Н10

Мr(С4Н10) =12 * 4 + 1 * 10 = 58

5. Вычисленная молекулярная масса совпадает с (1), задача решена.

Ответ: С4Н10

Домашнее задание: конспект, задача.

Вывести формулу органического соединения, содержащего 92,3% углерода и 7,7% водорода. Относительная плотность по водороду равна 13.

Химия 10-11 класс — задачи, уроки

Контрольная работа 1 по химии Алканы 10 класс

Контрольная работа №1 по теме « АЛКАНЫ»

Вариант I

1. Какие из перечисленных веществ, формулы которых C₂H₄, C₂H₆, C₃H₈, C₃H₆, C5h22, C₅H₁₀, C₆H₆, C₄H₈, C₁₀H₂₂, являются гомологами метана? Назовите их.

2. Составьте структурную формулу 2,4,4-триметилгексана.

3. Из формул веществ, углеродные скелеты которых изображены ниже, выпишите формулы: а) гомологов; б) изомеров. С С

а) С – С – С г) С – С – С ж) С – С – С

С С С

С

б) С – С – С д) С – С – С з) С – С – С – С

С С

В) С – С – С е) С – С – С – С

С С С

Сколько разных веществ обозначено схемами? Назовите все вещества по международной номенклатуре.

4. Какие химические свойства характерны для этана? Ответ подтвердите уравнениями химических реакций.

5. Установите формулу газообразного углеводорода, если при полном сжигании 0,7 г этого вещества получили 1,12 л оксида углерода(IV) (н. у.) и 0,9 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 42.

Контрольная работа №1 по теме «АЛКАНЫ»

Вариант II

1. Какие из перечисленных веществ, формулы которых C₃H₈, C₂H₂, C₅H₁₂, C₆H₁₂, C₇H₁₆, C₂₀H₄₂, CH₄, C₄H₈, C₅H₈, принадлежат к классу предельных углеводородов (алканов)?

2. Составьте структурную формулу 2,2,3-триметилпентана.

3. Из формул веществ, углеродные скелеты которых изображены ниже, выпишите формулы: а) гомологов; б) изомеров. С С

а) С – С – С – С г) С – С – С – С ж) С – С – С

С С

С С С

б) С – С д) С – С – С з) С – С – С

С С С

С С

В) С – С – С е) С – С

С С

С

Сколько разных веществ обозначено схемами? Назовите все вещества по международной номенклатуре.

4. Какие химические свойства характерны для предельных углеводородов? Ответ подтвердите уравнениями химических реакций.

5. Установите формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 82,2 %. Плотность этого вещества равна 2,59 г/л.

Ответы к к.р.

В 1.

1. C2H6; С3Н8; С5Н12; С10Н22

2. СН3

СН3—СН—СН2—С—СН2—СН3

СН3 СН3

1. Гомологи: а) С3Н8 пропан ; б) С4Н10 бутан ; з) С4Н10

Итоговая контрольная работа по химии за 10 класс

Итоговый тест по органической химии для 10 класса.

1 вариант

Часть А Выбрать правильный ответ

1. К алканам относится вещество, имеющее общую формулу

1) Cnh3n 2) Cnh3n-2 3) Cnh3n+2 4) Cnh3n-6

2. Изомером октана является

1) 2–метил–3–этилпентан 2) 2,3–диметилпентан 3) 3–этилгептан 4) 3–метилоктан

3. Структурная формула вещества 2 – метилпентен – 1 — это

1) СН3 – СН(СН3) – СН2 – СН = СН2 3) СН3 – СН2 – СН2 – С(СН3) = СН2

2) СН2 = С(СН3) – СН2 – СН(СН3) – СН3 4) СН2 = С(СН3) – СН3

4. Этин и ацетилен – это

1) гомологи 2) изомеры 3) одно и то же вещество 4) разные вещества

5. С каким из перечисленных веществ реагирует бензол

1) NaOH 2) HNO3 3) CO2 4) CaO

6. Изомером этанола является

1) метанол 2) диэтиловый эфир 3) диметиловый эфир 4) этилацетат

7. Название, несоответствующее реакции СН3 – СОН + Н2 → С2Н5ОН

1) присоединение 2) гидрирование 3) гидратация 4) восстановление

8. Реакция образования сложных эфиров называется

1) крекинг 2) этерификация 3) дегидратация 4) поликонденсация

9. Оцените правильность суждений.

А. И этан, и этилен могут реагировать с бромом..

Б. И этанол, и фенол могут реагировать с раствором гидроксида натрия.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

10. Формула ацетальдегида

1) СН3ОН 2) СН3СООН 3) НСОН 4) СН3СОН

Часть В (Задания на соотнесение)

11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктом реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ОСНОВНОЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) Ch3 = CH – Ch4 + НBr → 1) Ch3Br – Ch3 – Ch4

Б) C2H5Br + NaOH(спирт.р.) → 2) Ch4 – CHBr – Ch4

B) Ch4Br + 2Na → 3) Ch3Br – Ch3Br

Г) C2h5 + Br2 → 4) CHBr2 – Ch4

5) C2h5

6) C2H6

12. Установите соответствие между типом реакции и исходными веществами

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ТИП РЕАКЦИИ

А) С6Н6 + Br2 → (в присутствии FeBr3) 1) реакция замещения

Б) C4h20 + Br2 → 2) реакция присоединения

В) C3H8 → 3) реакция окисления

Г) C2h5 + Н2O → 4) реакция дегидрирования

13. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому оно относится.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) С2Н5ОН 1) арены

Б) С6Н6 2) алкины

В) НСОН 3) одноатомные спирты

Г) СН2ОН—СН2ОН 4) многоатомные спирты

5) альдегиды

6) карбоновые кислоты

14. Установите соответствие между названием вещества и реактивом, с помощью которого его можно обнаружить.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) фенол 1) Cu(OH)2

Б) этилен 2) HCl

В) формальдегид 3) CuO

Г) глицерин 4) Br2

5) Ch5

Часть С

15. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

метан → ацетилен → этаналь → уксусная кислота→ этиловый эфир уксусной кислоты

Используйте только структурные формулы органических веществ.

Итоговый тест по органической химии для 10 класса.

2 вариант

Часть А Выбрать правильный ответ

1. Общая формула гомологического ряда алкенов

1) Cnh3n 2) Cnh3n-2 3) Cnh3n+2 4) Cnh3n-6

2. Вещество СН2 – СН2 – СН2 – СН – СН2 – СН2 называется

│ │ │

СН3 СН3 СН3

1) 1,4,6 – тримемилгексан 2) 1,3,6 – триметилгексан 3) 1,3 – диметилгептан 4) 4 – метилоктан

3. Алкины не вступают в реакции

1) гидрирования 2) галогенирования 3) дегидратации 4) гидратации

4. В схеме превращений СН4 → Х → С6Н6 веществом Х является

1) С2Н6 2) С2Н4 3) С2Н2 4) С6Н12

5. С каким из перечисленных веществ не реагирует бензол

1) Cl2 2) HNO3 3) h3 4) h3O

6. Изомером пропанола-1 является

1) этанол 2) метилэтиловый эфир 3) диметиловый эфир 4) этилформиат

7. Продуктом окисления этанола оксидом меди (II) является

1) этаналь 2) муравьиная кислота 3) этиловый эфир уксусной кислоты 4) уксусная кислота

8. Жир образуется в результате взаимодействия

1) стеариновой кислоты и метанола 2) олеиновой кислоты и этиленгликоля

3) ацетальдегида и глицерина 4) глицерина и пальмитиновой кислоты

9. Оцените правильность суждений.

А.И этилен, и ацетилен могут вступать в реакцию гидратации.

Б. Для обнаружения альдегидов и кетонов можно использовать свежеприготовленный осадок Cu(OH)2.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

10. Формула муравьиной кислоты

1) НСООН 2) СН3СООН 3) НСОН 4) СН3СОН

Часть В (Задания на соотнесение)

11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) С2Н6 → 1) → СО2 + 2Н2О

Б) С2Н6 + Cl2 → 2) → Ch4Cl + HCl

B) Ch5 + 2Cl2 → 3) → C2h5 + h3

Г) C4h20 → 4) → Ch3Cl2 + 2HCl

5) → C2H5Cl + HCl

6) → C2H6 + C2h5

12. Установите соответствие между типом реакции и исходными веществами

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ТИП РЕАКЦИИ

А) С6Н6 + Cl2 → (при условии УФ-свет) 1) реакция замещения

Б) C3H6 → 2) реакция присоединения

В) C3H8 + Br2 → 3) реакция окисления

Г) C4H8 + Н2О → 4) реакция дегидрирования

13. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому оно относится.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) НСООН 1) алкены

Б) СН 2ОН–СНОН–СН 2ОН 2) алкины

В) С2Н2 3) одноатомные спирты

Г) СН3СОН 4) многоатомные спирты

5) альдегиды

6) карбоновые кислоты

14. Установите соответствие между названием вещества и реактивом, с помощью которого его можно обнаружить.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) фенол 1) Na2CO3

Б) этилен 2) HCl

В) ацетальдегид 3) KMnO4

Г) уксусная кислота 4) FeCl3

5) Ag2O (аммиачный раствор)

Часть С

15.Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

этилен → этанол → этаналь → уксусная кислота → метиловый эфир уксусной кислоты

Используйте только структурные формулы органических веществ.

Ключ Итоговая контрольная работа 10 класс «Базовый уровень»

Открытый урок по химии 10 класс «Формулы и вещества»

Слайды и текст этой онлайн презентации

Слайд 1

Открытый урок по химии 10 класс «Формулы и вещества»
Иващенко Татьяна Николаевна Учитель химии и биологии МБОУ СОШ № 14, г.Уссурийск

Слайд 2

СН4 СН3СООН С2Н2 С6Н6 С2Н4 С2Н5ОН ССL4

Слайд 3

Слайд 4

Цель нашего урока
– повторить, обобщить и систематизировать полученные знания и умения по теме «Углеводороды», а также проследить генетическую связь между классами углеводородов.

Слайд 5

Слайд 6

Классификация и генетическая связь углеводородов
Непредельные Предельные Ароматические
Алкадиены СnН2n-2
Циклоалканы СnН2n
Алканы СnН2n+2
Алкены СnН2n
Арены СnН2n-6
Алкины СnН2n-2

Слайд 7

Осуществить схему превращений:
1)Это вещество называется — болотный газ, является основой природного газа, ценное сырье для синтеза многих веществ? 2) Это вещество называют – светильный газ, получат его из карбида кальция и разложением метана? 3) Структура этого вещества устанавливалась 40 лет, а решение пришло, когда в воображении Кекуле возникла змея, кусающая себе хвост? 4)Специальными экспериментами было установлено что при содержании того вещества в воздухе, быстрее дозревают овощи и фрукты?

Слайд 8

Постройте структурные формулы веществ:
А)3,3-диметил гексан Б) 3,3 –диметил гексин-1 В) 3,3 –диметил гексен -1 Г) этилбензол для этих веществ постройте: гомолог и изомеры

Слайд 9

Исправьте ошибку в названии:
СН3   метил-пропан СН2-СН3 СН3-СН = С-СН2-СН3 3-этил-пентин-3 СН3-СН — СН-СН3 СН3 СН3 2,3-метил бутан

Слайд 10

Найти молекулярную формулу углеводорода
1) Массовые доли углерода и водорода в углеводороде соответственно равны 85,72% и 14,28%. Плотность паров данного вещества по воздуху составляет 0,9656. Определите формулу углеводорода. 2) При сжигании 4,4 неизвестного углеводорода выделилось 6,72л углекислого газа и 7,2г воды, если его относительная плотность по водороду равна 22. найти формулу углеводорода.

Слайд 11

Реши кроссворд
П…..
…Р……..
1.      Название алкена, состоящего из трех атомов С. 2.      Название реакции присоединения водорода. 3.      Вещества, имеющие одинаковый количественный состав, но отличающиеся по строению и свойствам называют… 4.      Название термического разложения нефтепродуктов, приводящего к образованию углеводородов с меньшим числом атомов С в молекуле. 5.      Название частицы, имеющей неспаренный электрон. 6.      Углеводород с двумя двойными связями, имеющий формулу С4Н6.
..О….
..Е….
….К..
..Т…..

Слайд 12

Реши кроссворд
П.р.о.п.е.н
г.и.д.Р.и.р.о.в.а.н.и.е
1.      Название алкена, состоящего из трех атомов С. 2.      Название реакции присоединения водорода. 3.      Вещества, имеющие одинаковый количественный состав, но отличающиеся по строению и свойствам называют… 4.      Название термического разложения нефтепродуктов, приводящего к образованию углеводородов с меньшим числом атомов С в молекуле. 5.      Название частицы, имеющей неспаренный электрон. 6.      Углеводород с двумя двойными связями, имеющий формулу С4Н6.
и.з.О.м.е.р.ы
к.р.Е.к.и.н.г
р.а.д.и.К.а.л
б.у.Т.а.д.и.е.н

Слайд 13

Спасибо за урок!

Слайд 14

Список используемой литературы
О.С. Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. Химия. Базовый уровень.10 класс. — М.: Дрофа, 2014 г О.С. Габриелян, А. В. Яшукова. Химия.10 класс, Базовый уровень, Методическое пособие. -М.: Дрофа, 2008 г Органическая химия. Весь школьный курс в таблицах/сост. СА.Литвинов, Н.В. Манкевич.- Минск: Современная школа Кузьма 2008, — 400с.

[PDF] Список химических формул для класса 10 Скачать PDF — InstaPDF

Обозначение ковалентных и ионных соединений, прогнозирование химических формул Множественный выбор

Наука содержит 17 страниц наименований соединений и вопросов с несколькими вариантами ответов по прогнозированию химических формул.Темы включают в себя обозначение бинарных ионных соединений, обозначение бинарных ковалентных соединений, обозначение многовалентных металлов, обозначение многоатомных соединений, обозначение гидрокислот, обозначение оксикислот, предсказание химической формулы ионных соединений, предсказание химической формулы ковалентных соединений, предсказание химической формулы кислот. , предсказывая химическую формулу многоатомных соединений и предсказывая химическую формулу многовалентных металлов.

Эти вопросы с несколькими вариантами ответов подходят для 10 тестов или викторин.Все вопросы с несколькими вариантами ответов, вопросы с короткими ответами, PowerPoint, рабочие листы, викторины, лабораторные работы и тесты, которые я публикую, правильно отформатированы и готовы к печати. Все вопросы с несколькими вариантами ответов набраны 12 шрифтом, умноженным на новый римский, без текстовых полей и сжаты до минимально возможного места. Проверены на ошибки и опечатки!

Меня зовут Даррин Мэтьюсон, я доктор органической химии. Я преподаю физику и химию более 15 лет. В моем магазине у меня есть более 140 очков Power Point для продажи в моем магазине, 40 пакетов рабочих листов, 100 тестовых пакетов, 100 пакетов с множественным выбором и 70 пакетов с короткими ответами.У меня есть Power Points, тесты, викторины, вопросы с несколькими вариантами ответов, вопросы с короткими ответами и рабочие листы по каждой теме, охваченной естественными науками 10 класса, химией 11 класса, физикой 11 класса и химией 12 класса!

КАК НАВИГАЦИЯ ПО МОЕМУ МАГАЗИНУ:

1. введите «Power Point», чтобы просмотреть все мои Power Points для всех 4 курсов.
   введите «Физическая мощность 11 класса», чтобы просмотреть только мою физическую мощность 11 класса
   баллов.

2. введите «тестовый пакет», чтобы просмотреть все мои тестовые пакеты для всех 4 курсов.
   введите «пакет тестов по химии 11 класса», чтобы просмотреть только мои пакеты тестов по химии 11 класса
   .

3. наберите «рабочие листы», чтобы просмотреть все мои рабочие листы по всем 4 курсам.
   введите «Рабочие листы по химии 12-го класса» «, чтобы просмотреть только мои рабочие листы по химии 12-го класса.
   .

4. введите «множественный выбор», чтобы просмотреть все мои вопросы с множественным выбором для всех 4 курсов.
   введите «множественный выбор естественных наук для 10-го класса», чтобы просмотреть только мои естественные науки для 10-го класса.
   — множественный выбор.

5. введите «короткий ответ», чтобы просмотреть все мои вопросы с краткими ответами для всех 4 курсов.
   введите «короткий ответ по химии для 12 класса», чтобы просмотреть только мой короткий ответ по химии для 12 класса
   .

Химическое уравнение — значение, как писать [5+ примеров]

Последнее обновление: 24 сентября 2021 г., автор: Teachoo

Химическое уравнение — это представление химической реакции .

В виде символы и формулы

Этапы написания химического уравнения

Шаг 1

Сначала напишем химическое уравнение словом

Пример

Давайте рассмотрим следующую химическую реакцию;

Магний горит с Кислород газ с образованием белого порошка, называемого Оксид магния

Написание слов;

Магний + кислород → оксид магния

Магний + кислород → оксид магния

Примечание (для графического дизайнера): сделайте изображение этого слова уравнение

При написании химического уравнения следует отметить следующее:

1. Реагенты написаны слева (LHS)
2. Продукты написаны справа (RHS)
3. Существует Знак «+» между реагентами или продуктами если имеется более одного реагента / продукта.
4. Существует стрелка ‘→’ между реагентами и продуктами который показывает направление реакции
5. Если есть дополнительная сила, приложенная к реакции , как тепло или давление, тогда это должно быть написано над или под стрелкой .

Теперь написание словесного уравнения может быть утомительным, и мы можем сделать словесное уравнение короче, используя уникальные символы элементов.

Шаг 2

Пишем символы вместо слов

Символ магния: Mg

Символ газообразного кислорода: О ₂

Сначала проверяем валентность,

Валентность магния — 2

Валентность кислорода 2

Формула для Оксид магния — это MgO как показано ниже

Написание уравнения с использованием химической формулы

Магний + кислород → оксид магния

Mg + O ₂ → MgO

Mg + O ₂ → MgO

Примечание (для графического дизайнера): сделайте изображение этого уравнения

Это наше необходимое химическое уравнение.

Шаг 3

Проверьте и сбалансируйте уравнение

Начиная с кислорода,

Нет.атомов Кислорода не сбалансировано

2 на стороне реагентов и 1 на стороне продукта

Так что умножаем произведение на 2

Mg + O ₂ → 2 MgO

Mg + O ₂ → 2 MgO

Снова проверяем количество элементов

Теперь,

Нет.атомов магния не сбалансировано

1 на стороне реагентов и 2 на стороне продукта

Мы пытаемся сделать то же самое, умножая реагент на 2.

2 Mg + O ₂ → 2MgO

2 Mg + O ₂ → 2 MgO

Примечание (для графического дизайнера): сделайте изображение этого уравнения

Снова проверяем количество элементов

Шаг 4

Написание символов разных состояний;

Обычно используются следующие символы

Объяснение

В нашем случае

Магний горит кислородом с образованием белого порошка, называемого оксидом магния.

Магний твердый, кислород — газообразный и оксид магния также твердый.

Следовательно, мы запишем уравнение в виде

2 мг (ов) + O ₂ (г) → 2MgO (т)

2 Mg (ов) + O ₂ (г) → 2 MgO (ов)

Примечание (для графического дизайнера): сделайте изображение этого уравнения

Примечание: Водное состояние (водн.) означает присутствие вещества в виде раствора в воде

Еще примеры:

Green Plant делает еду — пользователем фотосинтез

имеет место следующее уравнение

Двуокись углерода + вода → глюкоза + кислород

6CO ₂ (г) + 6Н ₂ О (л) → С ₆ ЧАС ₁₂ О ₆ (водн.) + 6O ₂ (грамм)

Этот глюкоза — водный раствор (глюкоза присутствует в воде)

Шаг 5

Иногда дополнительная информация предоставляется в виде температуры, давления, катализатора и т. Д.

Катализатор : Катализатор — это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции без каких-либо постоянных химических изменений.

Например

Хлорат калия нагревается в присутствии катализатора диоксида магния, он разлагается с образованием хлорида калия и газообразного кислорода.

MnO ₂

2KClO ₃ → 2KCl + 3O ₂

△

Температура —

Эндотермическая реакция : Реакция, в которой используется тепловая энергия, называется эндотермической реакцией.

Например

Когда карбонат кальция нагревается, он разлагается на оксид кальция и диоксид углерода.

CaCO ₃ (т) → СаО (т) + СО ₂ (грамм)

Температура —

Эндотермическая реакция : Реакция, в которой используется тепловая энергия, называется эндотермической реакцией.

Например

Когда карбонат кальция нагревается, он разлагается на оксид кальция и диоксид углерода.

CaCO ₃ (т) → СаО (т) + СО ₂ (грамм)

Давление-

Например

Когда окись углерода реагирует с газообразным водородом при давлении 250 атмосфер, образуется метанол.

CO + 2H ₂ → CH ₃ ОЙ

Intext Вопрос —

Упражнение NCERT —

Химическое уравнение — химическая реакция, класс 10

Вопрос 1 Что такое химическое уравнение?

Вопрос 2 Приведите пример химического уравнения?

Вопрос 3 Что такое сбалансированное уравнение?

Вопрос 4 Что такое неуравновешенное уравнение?

Вопрос 5 Каковы шаги по уравновешиванию уравнения?

Химическое уравнение

Метод представления химической реакции с помощью символов и формул называется химическим уравнением.

Например:

Цинк + серная кислота ————-> Сульфат цинка + водород

Реагенты Продукты

Реагенты всегда записываются в левой части уравнения со знаком плюс между.

Продукты всегда записываются справа в уравнении со знаком плюс между ними.

Химическое уравнение — это сокращенный метод представления химической реакции.

Сбалансированное уравнение : Оно имеет равное количество атомов различных элементов в реагентах и ​​продуктах.

Несбалансированное уравнение: оно имеет неравное количество атомов различных элементов в реагентах и ​​продуктах.

H ₂ + O ₂ -> H ₂ O

Баланс химического уравнения

Процесс уравнивания числа различных типов атомов в обеих частях уравнения называется уравнением баланса.

Шаги по уравновешиванию химического уравнения

(1) Запишите химическую реакцию в виде словесного уравнения, сохраняя реагенты слева и продукты справа.

(2) Запишите символ и формулу всех реагентов и продуктов в словесном уравнении.

(3) Уравновесите уравнение, умножив символы и формулу на минимально возможные числа.

(4) Сделайте уравнение информативным, указав физическое состояние, тепловые изменения, условия реакции.

(5) Укажите физическое состояние реагента и продуктов в уравнении. Мы используем следующие символы: твердое вещество (а), жидкость (ж), газ (г).

Пример балансировки уравнения

(1) CH _{4 +} O _{2 ————>} CO _{2 +} H ₂ O

Шаг 1: Уравнять атомы H (умножить на 2)
CH _{4 +} O _{2 ————>} CO _{2 + 2} H ₂ O

Шаг 2: Умножьте кислород в реагентах на 2

CH _{4 + 2} O _{2 ————>} CO _{2 + 2} H ₂ O _{Сбалансированное уравнение}

(2) (Cu) ₂ SO ₄ + NaOH ————-> Cu (OH) ₂₊ Na ₂ SO ₄

Шаг 1) Умножьте гидроксид натрия на 2

CuSO ₄ + 2 NaOH ————-> Cu (OH) ₂ + Na ₂ SO _{4 Сбалансированное уравнение}

(3) Fe + H ₂ O ————-> Fe ₃ O _{4 +} H ₂

Шаг 1) Умножьте Fe на 3 в левой части

3 Fe ₊ H ₂ O ————-> Fe ₃ O _{4 +} H ₂

Шаг 2) Умножьте кислород на 4 слева

3 Fe _{+ 4} H ₂ O ————-> Fe ₃ O _{4 +} H ₂

Шаг 3) Умножьте водород на 4 в правой части

3 Fe _{+ 4} H ₂ O ————-> Fe ₃ O _{4 + 4} H _{2 Сбалансированное уравнение}

Реагенты и продукты | Химия для неосновных специалистов

Цели обучения

• Определите химическое уравнение.
• Определите реагент.
• Определите продукт.

Что бы вы делали без компьютера?

Что бы вы делали без компьютера?

За последние несколько десятилетий компьютеры оказались чрезвычайно полезным инструментом для организации и обработки информации. Вы вводите данные в компьютер (например, структурные параметры соединения), и на выходе вы можете получить подробную диаграмму того, как эта молекула выглядит в трех измерениях. Компьютер и его программы превращают входные данные в полезный конечный продукт.

Химическое уравнение

Реакция между цинком и серой может быть показана в так называемом химическом уравнении . На словах мы могли бы написать реакцию как:

цинк + сера → сульфид цинка

Более удобный способ выразить химическую реакцию — использовать символы и формулы соответствующих веществ:

Zn + S → ZnS

Вещества слева от стрелки в химическом уравнении называются реагентами.Реагент — это вещество, которое присутствует в начале химической реакции. Вещества справа от стрелки называются , продукты . Продукт — это вещество, которое присутствует в конце химической реакции. В приведенном выше уравнении цинк и сера являются реагентами, которые химически объединяются с образованием сульфида цинка.

Существует стандартный способ написания химических уравнений. Все реагенты записаны в левой части уравнения, а продукты — в правой.Стрелка указывает от реагентов к продуктам, чтобы указать направление реакции:

реактивы → продукты

В соответствующих случаях над стрелкой или под стрелкой может быть написан символ, указывающий на особые обстоятельства. Символ «Δ» часто используется для обозначения того, что реакция должна быть разогретой.

Наличие стрелки также указывает на то, что реакция идет в одном направлении в указанных условиях. Есть реакции, которые можно легко обратить вспять, но сейчас мы не будем их рассматривать.

Возможны самые разные реакции: элементы могут образовывать соединения (как видно из приведенной выше реакции), соединения могут образовывать элементы (вода расщепляется в присутствии электрического тока с образованием газообразного водорода и газообразного кислорода) или соединения могут объединять, разделять или переставлять, чтобы сформировать новые материалы.

Сводка

• Химическое уравнение описывает химическую реакцию.
• Реагенты — это исходные вещества, они указаны в левой части уравнения.
• Продукты являются конечным результатом реакции и записываются в правой части уравнения.

Практика

Вопросы

Воспользуйтесь ссылкой ниже, чтобы ответить на следующие вопросы:

http://www.chemprofessor.com/outline7b.htm

1. Где реагенты записываются в химическом уравнении?
2. Где продукты записываются в химическом уравнении?
3. Какая химическая информация содержится в химическом уравнении?

Обзор

Вопросы

1. Что такое реагент?
2. Что такое товар?
3. Что делает химическое уравнение?
4. В реакции натрий + вода → гидроксид натрия + водород,
   1. какие реагенты?
   2. какие продукты?

Глоссарий

• химическое уравнение: Описывает химическую реакцию.
• product: Представляют собой конечный результат реакции и записываются в правой части уравнения.
• реагент: Исходные материалы и записаны в левой части уравнения.

Химическая формула и уравнения

Химическая формула и уравнения — индексы
Химическая формула или уравнение показывает символы элементов в соединении и соотношение элементов друг к другу.Если вещество содержит более одного атома определенного элемента, это количество указывается в химических формулах или уравнениях с помощью индекса , числа после символа элемента. Номер нижнего индекса относится только к элементу, за которым он непосредственно следует. Например, химическая формула воды — H ₂ O, что означает, что 2 атома водорода соединяются с 1 атомом кислорода.

Как написать химическую формулу или уравнение с помощью индексов
Чтобы ввести или написать индекс химической формулы или уравнения, просто следуйте этим простым инструкциям:

• Введите формулу или уравнение, например, h3O
• Выделите число
• Щелкните Формат
• Выберите шрифт… Уменьшите размер шрифта числа
• Под заголовком Эффекты отметьте поле Подстрочный
• В формуле теперь будет отображаться уравнение с числом в нижнем индексе — H ₂ O

Химическая формула и уравнения

Химический Формула и уравнения — примеры и значения индексов
Например, химическая формула воды — h3O, которая указывает, что 2 атома водорода соединяются с 1 атомом кислорода. Химическая формула хлорида натрия (соли) — NaCl, что указывает на то, что один атом натрия соединяется с одним атомом хлора в соотношении один к одному.Индексы добавляются после символа элемента, чтобы указать, что количество атомов этого элемента в соединении, если оно больше единицы. Например, формула бромида магния MgBr2, которая указывает, что один атом магния соединяется с двумя атомами брома.

Значения и примеры химических формул и уравнений
Следующие ниже примеры химических формул и уравнений объясняют их значение.

Пример химической формулы соли (хлорида натрия) — NaCl

NaCl

Символ Na указывает на элемент Натрий
Символ Cl указывает на элемент Хлор
Нет нижних индексов означает только 1 атом для каждого элемента

Пример химической формулы для воды — H ₂ O

H ₂ O

S символ H обозначает элемент Водород
Символ O обозначает элемент кислород
Нижний индекс обозначает 2 атома водорода

Химическая формула и уравнения — Список общих химических формул
В следующем списке химических формул и уравнений показаны некоторые из наиболее распространенных химических формул.

Список общепринятых химических формул
Na	Натрий
H 2 O	Вода
Глюкоза
C 2 H 6 O	Спирт
	Сульфатная группа
H 2
NaCl	Соль
O 2	Кислород
C 2 H 6 O	Уксус
NH 3	Аммиак
Mg	Магний
C 2 H 4 O 2	Уксусная кислота
C 4 945
C 4 945 900 Бутан
NO 3 —	Нитрат
Cu	Медь
N 2	Азот
H 2 SO 4	Серная кислота
CH 4					12 H 22 O 11	Сахароза
C 3 H 8	Пропан
NaHCO 3	Пищевая сода 9286
F 2	Фторид
H 2 O 2	Пероксид
943 943 943 943
943 N 4 O 2	Кофеин
NaCl	Хлорид натрия
C 4 924		Аспирин
HCl	Соляная кислота
Zn (NO 3 ) 2	Цинк
CO	9006	928 Оксид углерода	Гидроксид натрия
NaCN	Цианид натрия
Ca (CN) 2	Цианид кальция 97 940 940 940 9286 940 940 940 940 940 940 Au
I	Йод
Sn	Олово
C 6 H 6	Бензол 9286	Бензол
Сероводород
CH 90 023 3 COCH 3	Ацетон
H 3 PO 4	Фосфорная кислота
C 12
C 12 Пентан Углерод CH 3 OH Метанол HBr Бромистоводородная кислота 9400 Кислота CO 6 924 940 940 Ti Титан NaClO Гипохлорит натрия C2H6 C2H6 0 C2H6 00 NH6 00 2 SO 4 77 SO 3779600 940 9409600 940 94000 940 94000 9000 3 91 Сульфат аммония C 8 H 18 Октан CuSO 4 Сульфат меди 4 9006 C 9006 C Холестерин C 7 H 6 O 2 Бензойная кислота H 2 SO 3 C 6 H 12 O 6 Галактоза C 6 H 8 O 6 Аскорбиновая кислота 1940 928 CO 2 Сухой лед NaNO 3 94 006 Нитрат натрия CaO Оксид кальция HIO 3 Йодная кислота Йодная кислота Молочная кислота MgBr 2 Молочная кислота № H 2 O 6 Пары воды Оксид C Углерод H Водород C n H 2n O n Сахар16 Сахар N 2 O Азот 940 06 C 6 H 8 O 7 Лимонная кислота C 8 H 18 Октан C 10 H 16 O Камфора AgI Оксид серебра Триоксид мышьяка Au 2 O 3 Золото Трехокись золота 03 2 S Список Сульфид золота Br 2 Бром Al 2 O 3 Алюминиевая фольга Химическая формула и уравнения Приведенный выше список Chemica l «Формула и уравнения» содержит подробную информацию об общих химических формулах. [PDF] Список химических формул для класса 10 Скачать PDF — EduPDF Sl.No Название химического соединения Формула 1 Формула уксусной кислоты CH 3 COOH 2 Формула гидроксида алюминия Al (OH) 3 3 Формула ацетата CH 3 COO- 4 Формула ацетона C 3 H 6 O 5 Формула ацетата алюминия Al 2 O (C 2 H 3 O 2 ) 4 6 Формула бромида алюминия AlBr 3 7 Формула карбоната алюминия Al 2 (CO 3 ) 3 8 Формула хлорида алюминия AlCl 3 9 Формула фторида алюминия AlF 3 10 Формула алюминия Al 11 Формула йодида алюминия Али 3 12 Формула оксида алюминия Al 2 O 3 13 Формула фосфата алюминия АлПО 4 14 Аминокислотная формула R (NH 2 ) -COOH 15 Формула аммиака NH 4 16 Формула дихромата аммония Cr 2 H 8 N 2 O 7 17 Формула ацетата аммония C 2 H 3 O 2 NH 4 18 Формула бикарбоната аммония NH 4 HCO 3 19 Формула бромистого аммония NH 4 Br 20 Формула карбоната аммония (NH 4 ) 2 CO 3 21 Формула хлорида аммония NH 4 Класс 22 Формула гидроксида аммония NH 4 OH 23 Формула йодида аммония NH 4 I 24 Формула нитрата аммония NH 4 NO 3 25 Формула сульфида алюминия Al 2 S 3 26 Формула нитрита аммония NH 4 NO 2 27 Формула оксида аммония (NH 4 ) 2 O 28 Формула фосфата аммония (NH 4 ) 3 PO 4 29 Формула сульфата аммония (NH 4 ) 2 SO 4 30 Формула сульфида аммония (NH 4 ) 2 S 31 Формула газообразного аргона Ar 32 Формула аскорбиновой кислоты С 6 В 8 О 6 33 Формула ацетата бария Ba (C 2 H 3 O 2 ) 2 34 Формула бромида бария BaBr2 35 Формула хлорида бария BaCl2 36 Формула фторида бария BaF2 37 Формула гидроксида бария Ba (OH) 2 38 Формула йодида бария BaI2 39 Формула нитрата бария Ba (NO 3 ) 2 40 Формула оксида бария BaO 41 Формула фосфата бария Ba 3 O 8 P 2 42 Формула сульфата бария BaSO 4 43 Бензольная формула С 6 В 6 44 Формула бензойной кислоты C 7 H 6 O 2 45 Формула бикарбоната CHO 3 — 46 Формула отбеливателя NaClO 47 Формула борной кислоты H 3 BO 3 48 Формула бромата калия KBrO 3 49 Формула бромной кислоты HBrO 3 50 Формула брома руб. 51 Бутановая формула С 4 В 10 52 Формула бутановой кислоты С 4 В 8 О 2 53 Формула ацетата кальция Ca (COO —) 2 54 Формула бромида кальция CaBr 2 55 Формула карбоната кальция CaCO 3 56 Формула гидрида кальция CaH 2 57 Формула гидроксида кальция Са (ОН) 2 58 Формула йодида кальция CaI 2 59 Формула нитрата кальция Ca (НЕТ 3 ) 2 60 Формула оксида кальция CaO 61 Формула окиси углерода CO 62 Формула четыреххлористого углерода CCl 4 63 Формула угольной кислоты ч 3CO 3 64 Формула фосфата кальция Ca 3 (PO 4 ) 2 65 Формула угольной кислоты H 2 CO 3 66 Формула лимонной кислоты С 6 В 8 О 7 67 Хлоратная формула ClO — 3 68 Формула хлора Класс 2 69 Формула газообразного хлора Класс 2 70 Формула хлорноватистой кислоты HClO 2 71 Хроматная формула CrO 4 2- 72 Формула хромовой кислоты H 2 CrO 4 73 Формула лимонной кислоты C 6 H 8 O 7 74 Формула карбоната меди II CuCO3 75 Формула нитрата меди II Cu (NO3) 2 76 Формула цианида CN- 77 Формула дихромата К 2 Cr 2 O 7 78 Формула монооксида водорода H 2 O 79 Формула оксида азота N 2 O 80 Формула пятиокиси азота N 2 O 5 81 Формула триоксида азота N 2 O 3 82 Формула этанола С 2 H 5 ОН 83 Формула оксида железа Fe 2 O 3 84 Формула этиленгликоля C 2 H 6 O 2 85 Формула газообразного фтора Ф. 2 86 Формула бромида алюминия AlBr 3 87 Формула сульфида алюминия Al2S 3 88 Формула карбоната аммония (NH 4 ) 2 CO 3 89 Формула нитрата аммония (NH 4 ) (НЕТ 3 ) 90 Формула фосфата аммония (NH 4 ) 3 PO 4 91 Формула хлорида бария BaCl 2 92 Формула сульфата бария BaSO 4 93 Формула нитрата кальция Ca (НЕТ 3 ) 2 94 Формула окиси углерода CO 95 Формула четыреххлористого углерода CCl 4 96 Формула угольной кислоты H 2 CO 3 97 Формула плавиковой кислоты HF 98 Формула иодоводородной кислоты HI 99 Формула хлорноватистой кислоты HClO 100 Формула фосфата лития Li 3 PO 4 101 Формула нитрата магния MgNO 3 102 Формула фосфата магния мг 3 (PO 4 ) 2 103 Формула окиси азота НЕТ 104 Формула азотистой кислоты HNO 2 105 Формула карбоната калия К 2 CO 3 106 Формула йодида калия КИ 107 Формула нитрата калия КНО 3 108 Формула фосфата калия KH 2 PO 4 109 Формула карбоната натрия Na 2 CO 3 110 Формула оксида натрия Na 2 O 111 Химическая формула фруктозы C 6 H 12 O 6 112 Формула глицерина C 3 H 8 O 3 113 Формула газообразного гелия He 114 Формула гексана С 6 В 14 115 Формула бромистоводородной кислоты HBr 116 Формула соляной кислоты HCl 117 Формула синильной кислоты HCN 118 Формула плавиковой кислоты HF 119 Формула карбоната водорода CHO 3 — 120 Формула газообразного водорода H 2 121 Формула перекиси водорода H 2 O 2 122 Формула фосфата водорода H 3 PO 4 123 Формула сероводорода HSO 4 — 124 Формула иодоводородной кислоты HI 125 Формула сероводородной кислоты H 2 SO 4 126 Формула гидроксида ОН — 127 Формула бромистоводородной кислоты HBrO 128 Формула гипохлорита NaClO 129 Формула хлорноватистой кислоты HClO 130 Формула гипойодистой кислоты HIO 131 Формула йодной кислоты HIO 3 132 Формула йода I 2 133 Формула йода I 2 134 Формула нитрата железа III Fe (НЕТ 3 ) 3 135 Формула оксида железа II FeO 136 Формула карбоната железа III Fe 2 (CO 3 ) 3 137 Формула гидроксида железа III Fe (OH) 3 138 Формула оксида железа iii Fe 2 O 3 139 Формула хлорида железа III FeCl 3 140 Формула молочной кислоты C 3 H 6 O 3 141 Формула ацетата свинца Pb (C 2 H 3 O 2 ) 2 142 Ацетат свинца, формула Pb (C 2 H 3 O 2 ) 2 143 Формула йодида свинца PbI 2 144 Формула оксида свинца iv ПБО 2 145 Формула нитрата свинца Pb (НЕТ 3 ) 2 146 Формула бромистого лития LiBr 147 Формула хлорида лития LiCl 2 148 Формула гидроксида лития LiOH 149 Формула йодида лития LiI 2 150 Формула оксида лития Li 2 O 151 Формула фосфата лития Li 3 PO 4 152 Формула ацетата магния мг (CH 3 COO) 2 153 Формула бикарбоната магния мгCO 3 154 Формула карбоната магния мгCO 3 155 Формула хлорида магния MgCl 2 156 Формула гидроксида магния мг (OH) 3 157 Формула йодида магния MgI 2 158 Формула нитрата магния мг (NO 3 ) 2 159 Формула нитрида магния мг 3 N 2 160 Формула карбоната магния мгCO 3 161 Формула бромида магния мгBr 2 162 Формула оксида магния MgO 163 Формула фосфата магния мг 3 (PO 4 ) 2 164 Формула сульфата магния MgSO 4 165 Формула сульфида магния мгС 166 Формула метана Канал 4 167 Формула метанола СН 3 ОН 168 Формула ацетата никеля Ni (C 2 H 3 O 2 ) 2 169 Формула нитрата никеля Ni (НЕТ 3 ) 2 170 Формула азотной кислоты HNO 3 171 Формула нитрида N 3 172 Формула нитрита НЕТ 2 — 173 Формула диоксида азота НЕТ 2 174 Формула окиси азота НЕТ 175 Формула азотистой кислоты HNO 2 176 Формула оксалата С 2 О 4 2- 177 Формула щавелевой кислоты H 2 C 2 O 4 178 Формула кислорода О 2 179 Формула озона О 3 180 Формула пербромовой кислоты HBrO 4 181 Формула перманганата калия КМнО 4 182 Формула перманганат-иона MnO 4 — 183 Фосфатная формула PO 4 3- 184 Формула гидрофосфата натрия Na 2 HPO 4 185 Формула формиата натрия ЧНаО 2 186 Формула фосфорной кислоты H 3 PO 4 187 Формула пентахлорида фосфора PCl 5 188 Формула треххлористого фосфора PCl 3 189 Формула ацетата калия CH 3 CO 2 K 190 Формула бикарбоната калия KHCO 3 191 Формула карбоната калия К 2 CO 3 192 Формула хлората калия KClO 3 193 Формула гидрофосфата калия К 2 HPO 4 194 Формула хлорида калия KCl 195 Формула хромата калия CrK 2 O 4 196 Формула цианида калия KCN 197 Формула дихромата калия К 2 Cr 2 O 7 198 Формула фторида калия KF 199 Формула гидроксида калия КОН 200 Формула гипохлорита калия KClO 3 201 Формула йодида калия КИ 201 Формула дигидрофосфата калия KH 2 PO 4 203 Формула нитрата калия КНО 3 204 Формула нитрита калия КНО 2 205 Формула оксида калия K2O 206 Формула йодата калия КИО 3 207 Формула фосфата калия KH 2 PO 4 208 Формула сульфита калия К 2 СО 3 209 Формула салициловой кислоты C 7 H 6 O 3 210 Формула диоксида кремния SiO 2 211 Формула ацетата серебра AgC 2 H 3 O 2 212 Формула карбоната серебра Ag 2 CO 3 213 Формула хлорида серебра AgCl 214 Формула нитрата серебра AgNO 3 215 Формула оксида серебра Ag 2 O 216 Формула фосфата серебра Ag 3 PO 4 217 Формула ацетата натрия С 2 H 3 NaO 2 218 Формула бикарбоната натрия NaHCO 3 219 Формула бромида натрия NaBr 220 Формула тиосульфата натрия Na 2 S 2 O 3 221 Формула карбоната натрия Na 2 CO 3 222 Формула хлорида натрия NaCl 223 Формула хромата натрия Na 2 CrO 4 224 Формула цитрата натрия Na 3 C 6 H 5 O 7 225 Формула цианида натрия NaCN 226 Формула дихромата натрия Na 2 Cr 2 O 7 227 Формула фторида натрия NaF 228 Формула гидроксида натрия NaOH 229 Формула гипохлорита натрия NaClO 230 Формула йодида натрия NaI 231 Формула мочевой кислоты C 5 H 4 N 4 O 3 232 Формула нитрата натрия NaNO 3 233 Формула нитрида натрия Na 3 N 234 Формула нитрита натрия NaNO 2 235 Формула оксида натрия Na 2 O 236 Формула перекиси натрия Na 2 O 2 237 Формула фосфата натрия Na 3 PO 4 238 Формула сульфата натрия Na 2 SO 4 239 Формула сульфида натрия Na 2 S 240 Формула сульфита натрия Na 2 SO 3 241 Формула хлорида стронция SrCl 2 242 Формула нитрата стронция Sr (НЕТ 3 ) 2 243 Формула сахарозы C 12 H 22 O 11 244 Сахарная формула C 12 H 22 O 11 245 Формула сульфат-иона СО 4 2- 246 Формула диоксида серы СО 2 247 Формула триоксида серы СО 3 248 Формула серной кислоты H 2 SO 4 249 Формула серной кислоты H 2 SO 3 250 Формула винной кислоты С 4 В 6 О 6 251 Формула толуола С 7 В 8 252 Формула мочевины CH 4 N 2 O 253 Формула уксуса C 2 H 4 O 2 254 Формула ацетата цинка Zn (О 2 ССН 3 ) 2 255 Формула карбоната цинка ZnCO 3 256 Формула хлорида цинка ZnCl 2 257 Формула гидроксида цинка Zn (OH) 2 258 Формула йодида цинка ЦНИ 2 259 Формула нитрата цинка Zn (НЕТ 3 ) 2 260 Формула фосфата цинка Zn 3 (PO 4 ) 2 261 Формула сульфата цинка ЗнСО 4 262 Формула сульфида цинка ZnS . Author: alexxlab Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт 2019 © Все права защищены. Карта сайта