Физические свойства фосфора: физические свойства фосфора - Школьные Знания.com - Управленческое образование

Содержание

Фосфор физические свойства — Справочник химика 21

Главная подгруппа V группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева включает пять элементов азот N, фосфор Р, мышьяк Аа, сурьму 8Ь и висмут В1. Каждый из этих элементов на внешнем слое имеет 5 электронов (конфигурация С увеличением атомного номера свойства простых веществ, образованных атомами элементов этой подгруппы, закономерно изменяются увеличивается плотность, усиливается окраска, уменьшается электроотрицательность. Азот и фосфор — типичные неметаллы, висмут имеет больше металлических свойств. Мышьяк и сурьма занимают промежуточное положение. Многие их соединения обладают полупроводниковыми свойствами. Физические свойства элементов приведены в таблице 26, свойства простых веществ в таблице 27. [c.118]
Физические свойства. Фосфор образует несколько аллотропических видоизменений, отличающихся друг от друга по свойствам белый или желтый, фиолетовый и черный. Различие между отдельными аллотропическими видоизменениями фосфора можно видеть из табл. 148. [c.534]

Неметаллы образованы с помощью неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, кремний, рафит, черный фосфор) или молекулярную (кристаллическая сера белый фосфор Р , галогены, в твердом состоянии — иод при и.у, бром Вг при низких температурах) кристаллическую решетку. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны. [c.147]

Чистую ортофосфорную кислоту получают из элементарного фосфора. Способы получения и физические свойства ортофосфорной кислоты описаны в [55]. [c.12]

Простых веществ. Алмаз И графит являются простыми веществами. Оба они состоят только из атомов углерода. Однако графит отличается от алмаза по химическим и особенно по физическим свойствам. Другим примером могут служить две формы фосфора — белый и красный. [c.12]

Физические свойства. Фосфор образует три основные аллотропные модификации белый, красный и черный. Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. В жидком, растворенном состоянии, а также в парах ниже 1000° С устойчивы четырехатомные молекулы Р4,

[c.229]

Фосфор образует целый ряд аллотропных модификаций. Главные из них — белый, красный и черный фосфор. Физические свойства аллотропных модификаций фосфора приведены в таблице 27. При высоких давлениях можно получить еще несколько аморфных модификаций фосфора. [c.125]

Рассмотрение табл. 7-2 показывает, что Менделееву удалось очень точно предсказать физические и химические свойства недостававшего в его системе эле.мента. Этому элементу отводилось место в периодической таблице под кремнием, 81, и над оловом, 8п. Физические свойства германия представляют собой как раз нечто среднее между свойствами кремния и олова. Для предсказания химических свойств экасилиция Менделеев воспользовался также данными о закономерном изменении свойств в триаде фосфор-мышьяк-сурьма (8Ь), являющейся в периодической таблице правым соседом триады кремний-экасилиций-олово.

[c.310]

При нагревании белого фосфора до 380° С в запаянной трубке в присутствии ртути происходит разрыв связей в четырехатомной молекуле и образуется стеклообразное аморфное твердое темносерое вещество, которое при повышении температуры переходит в кристаллический черный фосфор. В зависимости от температуры и давления получены две разновидности черного фосфора, отличающиеся электрическими свойствами [1021]. При нагревании стеклообразного фосфора в запаянной трубке в отсутствие ртути он переходит в красный фосфор [660]. В присутствии следов железа и красного фосфора белый фосфор окрашен в желтый цвет и поэтому его иногда называют желтым фосфором [55]. Условия получения и физические свойства различных модификаций фосфора описаны в работах [55, 258, 292, 315]. Физические свойства модификаций фосфора представлены в табл. 1.

[c.8]

Наличие на внешнем уровне пяти электронов обусловливает увеличение неметаллических свойств этих элементов. Первые два элемента этой подгруппы — азот и фосфор — являются типичными неметаллами мышьяк, сурьма, висмут отличаются от азота и фосфора тем, что у них предпоследний энергетический уровень состоит из 18 электронов, они имеют большие радиусы атомов и меньшие значения ионизационного потенциала. В связи с этим у них наблюдается тенденция к усилению металлических свойств у мышьяка и сурьмы проявляются в равной степени как металлические, так и неметаллические свойства, у висмута металлические свойства значительно преобладают над неметаллическими. В табл. 20 приведены некоторые физические свойства элементов подгруппы азота. [c.128]

Физические свойства простых веществ, образованных элементами подгруппы азота, изменяются в той же последовательности, что и у ранее рассмотренных нами подгрупп (см. гл. XI, XII), Так, температура плавления у азота и фосфора составляет соответственно —209,8° и 44,1°, температура кипения —195° и 280° соответ ственно.

[c.298]

По своим химическим и физическим свойствам фосфор является типичным неметаллом. [c.181]

Установлено, что красный фосфор состоит из двух аллотропических видоизменений пурпурового и рубинового, которые можно получить отдельно. Они отличаются друг от друга некоторыми физическими свойствами. В частности, температура воспламенения рубинового фосфора 346°, а пурпурового — около 240°. [c.479]

Физические свойства. Фосфор образует три основные аллотропные модификации белый, красный и черный. Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. В жидком, растворенном состоянии, а также в парах ниже 1000 °С устойчивы четырехатомные молекулы Р4, имеющие форму тетраэдра. Получают при быстром охлаждении паров фосфора. Ядовит.

[c.208]

Физические свойства. Уменьшение неметалличности элемента фосфора по сравнению с азотом сказывается на свойствах его простых веществ. Так, фосфор в отличие от азота имеет несколько аллотропных модификаций белый, красный, черный и др. Белый фосфор — бесцветное и очень ядовитое вещество. Получается конденсацией паров фосфора. Не растворяется в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде. При длительном слабом нагревании белый фосфор переходит в красный. [c.118]

Опишите физические свойства белого и красного фосфора. В левом колене сосуда (рис. 25, а), из которого выкачан воздух, сильно нагревается красный фосфор, а правое колено охлаждается. Что накопляется в нем [c.69]

[c.199]

Физические свойства. Простое вещество фосфор может существовать в виде нескольких аллотропных модификаций. Все они представляют собой твердые вещества кристаллического или аморфного строения. Наиболее известными и устойчивыми модификациями фосфора являются белый, красный и черный фосфор. [c.397]

В каких аллотропических модификациях может находиться фосфор в виде простого вещества Чем отличаются они друг от друга по физическим свойствам и химической активности [c.299]

Черный фосфор получают нагреванием белого фосфора при 200 °С и очень высоком давлении. Он также имеет полимерное строение с углом между связями 99°. По внешнему виду и некоторым физическим свойствам черный фосфор похож на графит. Он проводит электрический ток, жирный на ощупь. Черный фосфор весьма инертен и воспламеняется только при 490 °С.

[c.326]

Химические свойства простых веществ. При рассмотрении физических свойств простых веществ подчеркивалось, что они в основном присущи макроскопическим количествам вещества (особенно в конденсированном состоянии). Что же касается химических свойств, то они главным образом определяются свойствами атомов или молекул, поскольку химическое взаимодействие всегда протекает на атомном или молекулярном уровне. Однако реально наблюдаемая химическая активность твердых простых веществ в заметной мере зависит, например, от величины поверхности соприкосновения, ее состояния, структуры кристалла и т.п., т.е. опять-таки от макроскопических характеристик. Так, мелкодисперсный цинк (цинковая пыль) значительно энергичнее взаимодействует с кислотами, чем гранулированный. Например, цинковая пыль восстанавливает азотную кислоту до аммиака, а гранулированный цинк — только до низших оксидов азота. Хорошо известна также способность многих металлов (А1, Ре, Т1, Сг и др.) к пассивации в агрессивных окисляющих средах, хотя сами эти металлы достаточно активны. Кроме того, различные модификации одного и того же простого вещества могут заметно различаться по химической активности (например, белый и красный фосфор). Таким образом, химические свойства простых веществ представляют собой единство атомной, молекулярной и кристаллической форм химической организации со всеми характерными для них особенностями.

[c.249]

Физические свойства. Известно несколько аллотропных видоизменений фосфора белый, красный, черный и др. Образование их объясняется различным расположением атомов относительно друг друга в кристаллических решетках. [c.248]

Физические свойства простых веществ. Для простых веществ — неметаллов характерно разнообразие внешних признаков. При обычных условиях они могут быть газами (водород, кислород, гелий, хлор), жидкостями (бром), твердыми веществами (углерод, сера, фосфор). Большинство металлов ири обычных условиях — твердые кристаллические вещества (за исключением ртути — жидкости) с характерным металлическим блеском.

[c.164]

Янг и Томас [2122] провели большое исследование по разработке методов очистки эфиров жирных кислот с низким молекулярным весом. Были испольэованы препараты эфиров фирмы Кальбаум , а также синтезированные из кислоты (или ангидрида) и спирта. Все эти препараты тщательно очищали, после чего проводили сравнение их физических свойств. Предполагалось, что в качестве примесей они содержат спирты, кислоты, воду и гомологи эфиров. Кислоты удаляли многократным встряхиванием с концентрированными водными растворами поташа было показано, что твердый поташ для этой цели мало эффективен. После встряхивания эфир несколько раз промывали водой, за исключением тех случаев, когда соответствующие соединения заметно растворялись в воде. Низшие спирты удалялись главным образом при промывке водой. Перед фракционированием эфир необходимо подвергать сушке. Поташ использовался только для осветления мутных от суспендированной воды эфиров. Окончательное осушение проводили над пятиокисью фосфора, которая связывает воду и остаточные спирты. В тех случаях, когда в эфире содержались значительные количества воды и спирта, пятиокись фосфора шипела и быстро разжижалась. Эфир несколько раз декантировали и добавляли к нему дополнительные количества пятиокиси фосфора, до тех пор пока окись не принимала вида пасты, после чего эфир подвергали фракционированной перегонке. К дистиллату добавляли пятиокись фосфора, и на следующий день эфир приобретал вид студня это явление обычно наблюдается в тех случаях, когда окись фосфора оставляют стоять с сухим, не содержащим спирта эфиром. В заключение эфир вновь перегоняли в сухой атмосфере.

[c.373]

Физические свойства элементарного фосфора [53, 263, 321] [c.8]

Спектральные методы определения фосфора обладают рядом особенностей, связанных с его физическими свойствами. [c.67]

Одинаковы ли физические свойства оксида фосфора и свойства составляющих его простых веществ Ответ поясните. [c.39]

При высоких и сверхвысоких давлениях изменяются физические свойства веществ. Так, в ряде случаев вещества, которые при обычных давлениях являются изоляторами (например, сера), при сверхвысоком давлении становятся полупроводниками. Полупроводники же при 2- 10 —5- 10 Па могут переходить в металлическое состояние. Подобные переходь[ изучены у теллура, иода, фосфора, ряда соединений. Расчеты показывают, что дальнейшее повышение давления металлизует все вещества. Интересные превращения претерпевает иттербий (УЬ), При давлении до 2- 10 Па иттербий — металл, при 2-Ю —4-10 Па — полупроводник, выше 4-10 Па— нова металл. [c.124]

Физические свойства. Фосфор образует несколько аллотропических ви ,о]кзменений. Ва кне/ииими из них являются белый, красный и черный фосфор. [c.214]

Все элементы подгруппы галлия легко вступают в реакцию при комнатной температуре или при нагревании с галогенами, серой, кислородом, фосфором и другими неметаллами. При взаимодействии с металлами они образуют большое число интерметаллкческих соединений и сплавов некоторые нз них обладают ценными физическими свойствами (например, УзОа, МЬзОа проявляют свойства сверхпроводников). [c.169]

Что такое координационное число в кристаллах хлорида натрия, натрия, хло-иона Чему равны координационные числа рида фосфора (V) (P I5), графита и льда в структурах типа Na l (а) и s l (б) Объясните, каким образом тип связи опре-Чем обусловлено различие этих координаци- деляет физические свойства тих твердых онных чисел тел. [c.145]

В зависимости от состава смешиваемых удобрений общее содержание питательных веществ в тукосмеси изменяется от 30 до 60%, Помимо азота, фосфора и калия, смегпанные удобрения могут содержать микроэлементы, гербициды, пестициды, стимуляторы роста и др. Для нейтрализации избыточной кис- i лотности и улучшения физических свойств в тукосмеси часто 1 вводят нейтрализующие добавки извсстляк, доломит, фосфо- j рнтпую или костяную муку и др. [c.340]

Дюшон [135] пришел к заключению, что благоприятное действие коллоидного кремнезема на урожаи культур в песчаной среде при недостаточном содержании фосфорной кислоты, используемой в качестве удобрения, обусловлено главным образом физическими свойствами коллоидной системы и заключается в улучшении физического состояния песчаной почвы и использования имеющегося фосфора. Хэмпл [136] пришел к аналогичному заключению. [c.1033]

Джеффери и Фогель [962] получали нитрил уксусной кислоты с целью изучения его физических свойств из ацетамида и пятиокиси фосфора. Температура кипения составляла 81° (757 мм). (См. таже работу Вальдена [1974].) [c.419]

Джеффери и Фогель [962] получали нитрил бензойной кислоты для изучения его физических свойств путем нагревания 45 г бензамида и 75 г пятиокиси фосфора. Продукт реакции промывали раствором поташа, сушили и перегоняли. Температура кипения составляла 189° (758 мм). [c.423]

Мышьяк существует в четырех аллотропных формах металлической, серой, желтой коричневой. При нагревании его на воздухе образуется трехокись мышьяка AsiO.i, Ппи горении мышьяка выделяется сильный чесночный запах, который не замечается, когда подвергают сублимации чистую трехокись мышьяка. Пары его ядовиты. По своим физическим свойствам. мышьяк похож на металл однако характер взаимодействия его с кис,тородсодержащими кислотами заставляет- отнести его к неметаллам. Подобно фосфору устойчивая. молекула мышьяка содержит четыре атома. В группе периодической системы элементов, в которой находится мышьяк, первые члены ее, азот и фосфор, не имеют основных свойств. Находящиеся ниже. мышьяка сурьма и висмут обладают определенным металли-ческ И г, а их трехвалентные окислы — определенно основным характером. Мышьяк занимает промежуточное положение. [c.163]

Безводный перхлорат магния может абсорбировать влагу в., количествах вплоть до 60% от его собственного вe a , т. е. во много раз больше, чем пятиокись фосфора. Он значительно лучше ее и по своим физическим свойствам не становится клейким и не растекается при применении, уменьшается в объеме при абсорбировании влаги . В противоположность кислым осушителям, [c.155]

Фосфор, свойства атома, химические и физические свойства

Фосфор, свойства атома, химические и физические свойства.

P 15 Фосфор

30,973762(2) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Фосфор — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 15. Расположен в 15-й группе (по старой классификации — главной подгруппе пятой группы), третьем периоде периодической системы.

Атом и молекула фосфора. Формула фосфора. Строение атома фосфора

Изотопы и модификации фосфора

Свойства фосфора(таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства фосфора

Химические свойства фосфора. Взаимодействие фосфора. Химические реакции с фосфором

Получение фосфора

Применение фосфора

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Атом и молекула фосфора. Формула фосфора. Строение атома фосфора:

Фосфор (лат. Phosphorus, от др.-греч. φῶς – “свет” и φέρω – “несу”; φωσφόρος – “светоносный”) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением P и атомным номером 15. Расположен в 15-й группе (по старой классификации – главной подгруппе пятой группы), третьем периоде периодической системы.

Фосфор – неметалл. Относится к группе пниктогенов.

Фосфор обозначается символом P.

Как простое вещество фосфор при нормальных условиях представляет собой твёрдое вещество белого, красного, фиолетового, черного или синего цвета. Все модификации фосфора различаются по цвету, плотности и другим физическим и химическим характеристикам, особенно по химической активности. При переходе состояния вещества в более термодинамически устойчивую модификацию снижается химическая активность, например, при последовательном превращении белого фосфора в красный, потом красного в чёрный.

Молекула фосфора одноатомна.

Химическая формула фосфора P.

Электронная конфигурация атома фосфора 1s² 2s²2p⁶3s²3p³. Потенциал ионизации (первый электрон) атома фосфора равен 1011,81 кДж/моль (10,486 686 (15) эВ).

Строение атома фосфора. Атом фосфора состоит из положительно заряженного ядра (+15), вокруг которого по трем оболочкам движутся 15 электронов. При этом 10 электронов находятся на внутреннем уровне, а 5 электронов – на внешнем. Поскольку фосфор расположен в третьем периоде, оболочек всего три. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома фосфора на 3s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 3p-орбитали – три неспаренных электрона. В свою очередь ядро атома фосфора состоит из 15 протонов и 16 нейтронов. Фосфор относится к элементам p-семейства.

Радиус атома фосфора (вычисленный) составляет 114 пм.

Атомная масса атома фосфора составляет 30,973762(2) а. е. м.

Фосфор входит в состав важнейших биологических соединений — фосфолипидов. Фосфор содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ, ДНК), является элементом жизни.

Белый фосфор очень ядовит.

Изотопы и модификации фосфора:

Свойства фосфора (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения
101	Название	Фосфор
102	Прежнее название
103	Латинское название	Phosphorus
104	Английское название	Phosphorus
105	Символ	P
106	Атомный номер (номер в таблице)	15
107	Тип	Неметалл
108	Группа	Пниктоген
109	Открыт	Хенниг Бранд, Германия, 1669 г.
110	Год открытия	1669 г.
111	Внешний вид и пр.	Твёрдое вещество белого, красного, фиолетового, черного или синего цвета
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации	Несколько аллотропных модификаций фосфора, в т.ч.: – белый фосфор (α-фосфор (α-форма) с кубической объёмно-центрированной кристаллической решёткой и β-фосфор (β-форма) с гексагональной кристаллической решёткой), – красный фосфор, – фиолетовый фосфор, – чёрный фосфор, – синий фосфор
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы	Фосфорен
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,099 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	7,0·10^-6%
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	0,0007 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	0,0007 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,11 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	1,1 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	30,973762(2) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s² 2s²2p⁶3s²3p³
203	Электронная оболочка	K2 L8 M5 N0 O0 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	98 пм
205	Эмпирический радиус атома*	100 пм
206	Ковалентный радиус*	107 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	P³⁺ 58 (6) пм, P⁵⁺ 52 (6) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	180 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	15 электронов, 15 протонов, 16 нейтронов
210	Семейство (блок)	элемент p-семейства
211	Период в периодической таблице	3
212	Группа в периодической таблице	15-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 5-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-3 , -2, -1, 0, +1, +2, +3 , +4, +5
302	Валентность	III, V
303	Электроотрицательность	2,19 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	1011,81 кДж/моль (10,486 686 (15) эВ)
305	Электродный потенциал	0 В
306	Энергия сродства атома к электрону	72,037(1) кДж/моль (0,746609(11) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность	1,823 г/см³ (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) – белый фосфор, ≈2,2-2,34г/см³ (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) – красный фосфор, 2,36 г/см³ (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) – фиолетовый фосфор, 2,69 г/см³ (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) – чёрный фосфор
402	Температура плавления	44,15 °C (317,3 K, 111,5 °F) – белый фосфор, ≈590 °C (≈860 K, ≈1090 °F) – красный фосфор
403	Температура кипения	280,5 °C (553,7 K , 536,9 °F) – белый фосфор
404	Температура сублимации	≈416-590 °C (≈689,2-863 K, ≈780,8-1094 °F) – красный фосфор, 620 °C (893 K, 1148 °F) – фиолетовый фосфор
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)*	0,66 кДж/моль – белый фосфор
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)*	51,9 кДж/моль – белый фосфор
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении
410	Молярная теплоёмкость	23,824 Дж/(K·моль) – белый фосфор
411	Молярный объём	16,99054 см³/моль
412	Теплопроводность	0,236 Вт/(м·К) (при стандартных условиях) – белый фосфор, 12,1 Вт/(м·К) (при стандартных условиях) – красный фосфор, 0,236 Вт/(м·К) (при 300 K) – белый фосфор
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1	Белый фосфор α-форма
512	Структура решётки	Кубическая объёмно-центрированная
513	Параметры решётки	18,800 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая
516	Название пространственной группы симметрии	P-1
517	Номер пространственной группы симметрии	2
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	12185-10-3 – белый фосфор, 7723-14-0 – красный фосфор

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома фосфора согласно [3] составляет 128 пм.

206* Ковалентный радиус фосфора согласно [1] и [3] составляет 107±3 пм и 106 пм соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) белого фосфора согласно [3] составляет 2,51 кДж/моль.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) белого фосфора согласно [3] составляет 49,8 кДж/моль.

Физические свойства фосфора:

Химические свойства фосфора. Взаимодействие фосфора. Химические реакции с фосфором:

Получение фосфора:

Применение фосфора:

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

1. Водород
2. Гелий
3. Литий
4. Бериллий
5. Бор
6. Углерод
7. Азот
8. Кислород
9. Фтор
10. Неон
11. Натрий
12. Магний
13. Алюминий
14. Кремний
15. Фосфор
16. Сера
17. Хлор
18. Аргон
19. Калий
20. Кальций
21. Скандий
22. Титан
23. Ванадий
24. Хром
25. Марганец
26. Железо
27. Кобальт
28. Никель
29. Медь
30. Цинк
31. Галлий
32. Германий
33. Мышьяк
34. Селен
35. Бром
36. Криптон
37. Рубидий
38. Стронций
39. Иттрий
40. Цирконий
41. Ниобий
42. Молибден
43. Технеций
44. Рутений
45. Родий
46. Палладий
47. Серебро
48. Кадмий
49. Индий
50. Олово
51. Сурьма
52. Теллур
53. Йод
54. Ксенон
55. Цезий
56. Барий
57. Лантан
58. Церий
59. Празеодим
60. Неодим
61. Прометий
62. Самарий
63. Европий
64. Гадолиний
65. Тербий
66. Диспрозий
67. Гольмий
68. Эрбий
69. Тулий
70. Иттербий
71. Лютеций
72. Гафний
73. Тантал
74. Вольфрам
75. Рений
76. Осмий
77. Иридий
78. Платина
79. Золото
80. Ртуть
81. Таллий
82. Свинец
83. Висмут
84. Полоний
85. Астат
86. Радон
87. Франций
88. Радий
89. Актиний
90. Торий
91. Протактиний
92. Уран
93. Нептуний
94. Плутоний
95. Америций
96. Кюрий
97. Берклий
98. Калифорний
99. Эйнштейний
100. Фермий
101. Менделеевий
102. Нобелий
103. Лоуренсий
104. Резерфордий
105. Дубний
106. Сиборгий
107. Борий
108. Хассий
109. Мейтнерий
110. Дармштадтий
111. Рентгений
112. Коперниций
113. Нихоний
114. Флеровий
115. Московий
116. Ливерморий
117. Теннессин
118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Источники:

https://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus
https://de.wikipedia.org/wiki/Phosphor
https://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфор
http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=224, http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=225, http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=1111
https://chemicalstudy.ru/fosfor-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

карта сайта

фосфор атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле фосфора
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические

Коэффициент востребованности 882

Химические свойства фосфора | himiyaklas.ru

Аллотропные модификации фосфора

Аллотропия – это когда у одного атома несколько простых веществ. У фосфора есть три аллотропных модификации, которые нужно знать:

Белый фосфор.

Имеет молекулярную кристаллическую решетку (молекулы Р₄). Поэтому химически очень активен, и поэтому токсичен.

Представляет собой белое мягкое вещество, похожее внешне и по консистенции на воск.

Черный фосфор.

Имеет атомную кристаллическую решетку. Похож на графит (так же, как и он проводит ток), жирный на ощупь.

Красный фосфор.

У него тоже атомная кристаллическая решетка. Эту аллотропную модификацию фосфора используют в производстве спичечных коробков.

Аллотропные модификации фосфора с атомной решеткой гораздо более стабильные и менее токсичные, чем белый фосфор.

Есть еще желтый фосфор, но это всего лишь грязный белый.

Производство фосфора

В качестве сырья для производства фосфора используют минералы, содержащие фосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂).

Фосфат кальция сплавляют с коксом (это очень чистый уголь) с добавлением песка (главный компонент – SiO₂) без доступа кислорода.

При этом протекает одновременно несколько процессов.

Во-первых, фосфат кальция при нагревании разлагается:

Песок (SiO₂ – кислотный оксид) нужен, чтобы связать образующийся оксид кальция (CaO – основный оксид).

А кокс (С) – хороший восстановитель:

Вот и получен фосфор. Он при такой высокой температуре испаряется и покидает реакционную смесь – его собирают и конденсируют.

Обратите внимание: образуется именно СО, а не СО₂! Это происходит потому, что нет достаточного количества кислорода, чтобы окислить углерод до более высокой степени окисления. И потому, что в смеси много угля – хорошего восстановителя. Даже если небольшая часть СО₂ и образуется – она тут же восстанавливается углем:

Суммарное уравнение получения фосфора:

Основные свойства и соединения фосфора

Оксид фосфора.

Оксиды фосфора образуются при взаимодействии фосфора с кислородом:

Белый фосфор, кстати на воздухе медленно реагирует с кислорода по приведенным выше уравнениям, поэтому он и светится (фосфор с греческого переводится «светоносный»).

Оксид фосфора (V) – кислотный оксид, он с большой охотой реагирует с водой.

Реакция протекает с промежуточным образованием метафосфорной кислоты (P₂O₅ + H₂O → 2HPO₃). Но она быстро реагирует с водой и превращается в ортофосфорную кислоту (HPO₃ + H₂O → H₃PO₄). Поэтому образование метафосфорной кислоты опускают и пишут сразу в продуктах ортофосфорную.

Взаимодействие фосфора с неметаллами.

Среди реакций с неметаллами, рассмотрим реакцию с галогеном:

Образующиеся вещества с фосфором в высшей степени окисления подвергаются гидролизу:

Фосфиды.

Фосфиды – это соединения фосфора, где он проявляется низшую степень окисления (-3).

Фосфор реагирует с металлами (нужны довольно активные металлы), при этом проявляя окислительные свойства – образуются фосфиды:

Фосфиды металлов – солеподобные вещества, они подвергаются необратимому гидролизу:

Образуется газ – фосфин (РН₃). Как аммиак, но вместо азота фосфор (фосфор стоит в периодической системе под азотом – вот и копирует его свойства).

Фосфин, как и аммиак, реагирует с кислотами:

Фосфин гораздо более реакционноспособен и менее стабилен, чем его собрат – аммиак. Хорошо горит, иначе, чем аммиак:

Диспропорционирование фосфора.

Фосфор – один из тех неметаллов (на ряду с хлором и серой.), который диспропорционирует при взаимодействии с водой (если быть точнее с горячим водяным паром):

Немного иначе фосфор диспропорционирует в концентрированном растворе щелочи:

KH₂PO₂ – это гипофосфит калия – соль фосфорноватистой кислоты. Несмотря на то, что в формуле есть водород – это средняя соль!

Главное соединение фосфора – это фосфорная кислота (H₃PO₄).

Кислота средне силы, трехосновная, диссоциирует в три ступени:

Поэтому образует три вида солей (в зависимости от соотношения между кислотой и щелочью):

Свойства фосфора и его соединений » Все о металлургии

22.09.2015

Физические свойства
Фосфор относится к полупроводниковым элементам V группы, атомный номер его 15, атомная масса 30,975. В периодической системе фосфор расположен в третьем ряду в подгруппе азота. Металлоидные свойства элементов этой подгруппы выражены слабее, чем у серы и хлора, однако отдача электронов нейтральными атомами происходит легче, чем у элементов VI и VII групп.
В парах (ниже 800° С) и в жидком состоянии фосфор четырехатомен; молекула фосфора P4 имеет структуру правильного тетраэдра.
Для твердого фосфора известны три модификации: белый, красный и черный фосфор. Все три разновидности фосфора имеют различные свойства. Наибольшее практическое применение имеют две — белая и красная модификации фосфора.
При быстром охлаждении паров фосфора получается белый α-фосфор, который может перейти при 77° С в другую форму белого фосфора, известную как β-форма.
Белая модификация фосфора наименее устойчива. При хранении белого фосфора он самопроизвольно очень медленно переходит в более устойчивый красный фосфор. Процесс перехода белого фосфора в красный значительно ускоряется при нагревании и под действием света.
Практически красный фосфор получают продолжительным нагреванием белого фосфора при температуре 280—340° С в автоклаве.
Черный фосфор получается из белого фосфора при нагревании его до 200° С под давлением 12000 кГ/см2 или же из красного фосфора нагреванием его до 350° С под давлением 150—250 кГ/см2.
Физические свойства отдельных модификаций фосфора существенно различаются. Так, плотность белого α-фосфора 1,82—1,84 Г/см3; температура плавления 44,1° С, температура кипения 281° С. Такая низкая температура кипения характерна для небольших молекул, в соответствии с этим α-фосфор растворим в неполярных растворителях с ковалентными связями.
Упругость паров жидкого белого фосфора в зависимости от температуры выражается следующими цифрами:

Белый фосфор обладает высоким удельным электросопротивлением, которое составляет 1*10в11 ом*см. Плотность красного фосфора 2,2 г/см3. При атмосферном давлении красный фосфор расплавить нельзя, так как при сильном нагревании он испаряется, не плавясь, а при охлаждении его паров образуется белый фосфор. Температура сублимации красного фосфора 416° С.
При нагревании в запаянной ампуле, из которой удален воздух, красный фосфор становится жидким при 600° С, но по охлаждении также переходит в белый фосфор. При давлении 43 ат температура плавления красного фосфора определена равной 590° С.
Зависимость упругости паров красного фосфора от температуры выражается следующими цифрами:

Красный фосфор обладает высоким удельным электросопротивлением. Он практически не проводит электрического тока. Ширина запрещенной зоны у красного фосфора ~ 1,5 эв.
Из всех известных модификаций фосфора черный обладает наибольшей плотностью, которая лежит в пределах 2,59—2,7 г/см3.
Температура плавления черного фосфора зависит от скорости его нагревания; так, при медленном нагревании Тпл = 588° С, а при быстром 598° С.
При температурах до 553° С упругость паров черного фосфора ниже, чем у красного, а при температурах выше 553° С черный фосфор более летуч, чем красный:

Черный фосфор обладает значительно меньшим удельным электросопротивлением, что белая и красная модификации. Удельное электросопротивление черного фосфора при 30° С составляет 0,484 ом*см. Температурный коэффициент сопротивления отрицателен и равен 45*10в-5.
Химические свойства
По своей химической активности различные модификации фосфора различны. Наиболее активна белая модификация фосфора.
Белый фосфор быстро окисляется на воздухе и воспламеняется около 50° С, поэтому его сохраняют обычно под водой. Свечение α-фосфора в темноте (фосфоресценция) вызывается окислением его пара; вследствие низкого давления пара окисление его происходит очень медленно.
Красный фосфор значительно более устойчив; он очень медленно окисляется на воздухе и загорается в атмосфере кислорода только при 260° С. Черный фосфор имеет еще меньшую химическую активность, чем красный. Черный фосфор воспламеняется в отмосфере кислорода только при 400° С.
Взаимодействие фосфора с кислородом в зависимости от условий приводит к образованию различных окис, лов фосфора. При сгорании фосфора в избытке кислорода (или воздуха) образуется высший окисел — фосфорный ангидрид P2O5, горение при недостатке воздуха или медленное окисление сопровождается образованием Р2О3 — фосфористого ангидрида. При нагревании P2O3 переходит в P2O5. Постепенно это окисление идет в обычных условиях, причем реакция сопровождается свечением, которое можно видеть в темноте.
Фосфорный ангидрид энергично притягивает влагу, поэтому часто его используют в качестве осушителя газов. Он образуется с большим выделением тепла и является прочным, трудно восстановимым соединением. При нагревании пятиокиси фосфора с калием, натрием, цинком, железом, ниобием, кальцием и некоторыми другими элементами протекают сильно экзотермические реакции с образованием фосфидов металлов и солей фосфорной кислоты.
С водородом фосфор в обыкновенных условиях не взаимодействует. Однако при разложении некоторых фосфидов водой может быть получен фосфористый водород (фосфин):

Ca3P2 + 6Н2О → 3Са (OH)2 + 2РН3.

Фосфин (Ph4) может быть также получен при нагревании фосфора и водорода в запаянной ампуле под давлением. Оптимальные для этой реакции температура 350° С и давление 300 ат.
Фосфин — это бесцветный, очень ядовитый газ с температурой плавления -134° С; температура его кипения —88° С. Фосфин имеет неприятный запах, легко воспламеняется на воздухе и является очень сильным восстановителем. При нагревании в определенных условиях фосфористый водород разлагается на фосфор и водород.
Вода при обыкновенной температуре не разлагается фосфором. При нагревании белый фосфор начинает реагировать с водой только в присутствии воздуха. Красный фосфор очень слабо взаимодействует с парами воды при температуре несколько выше 100° C.
Фосфор легко взаимодействует с галогенами, образуя соединения типа РГ3 и РГ5. Практическое же значение имеют преимущественно производные хлора.
Треххлористый фосфор (PCl3) образуется при взаимодействии фосфора с сухим хлором, PCl3 имеет температуру плавления -94° С и температуру кипения плюс 75° С. В обычных условиях — это бесцветная жидкость, которая во влажном воздухе сильно дымит вследствие гидролиза. При действии на PCl3 избытка хлора образуется пятихлористый фосфор:

PCl3 + Cl2 ⇔ PCl5.

При нормальных условиях равновесие этой реакции смещено вправо, а при температуре выше 300° С — влево.
Пары хлоридов фосфора (PCl3, PCl5 и POCl3) сильно ядовиты, и при работе с ними должны быть приняты необходимые меры безопасности.
В природе фосфор встречается главным образом в виде соединений. Наиболее важными минералами фосфора являются: фосфорит Ca3(PO4)2 и апатит Ca3(PO4)2*CaF2 или Ca3(PO4)2*CaCl2.

Фосфор

Фосфор (от греч. phosphoros — светоносный; лат. Phosphorus) — элемент периодической системы химических элементов таблицы Менделеева, один из самых распространённых элементов земной коры, его содержание составляет 0,08—0,09 % её массы. Концентрация в морской воде 0,07 мг/л. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются апатит Ca₅(PO₄)₃(F,Cl,OH) фосфорит Ca₃(PO₄)₂ и другие. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах (см. фосфолипиды). Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ, ДНК), является элементом жизни.

История

Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать философский камень, а получил светящееся вещество. Бранд сфокусировался на опытах с человеческой мочой, так как полагал, что она, обладая золотистым цветом, может содержать золото или нечто нужное для добычи. Первоначально его способ заключался в том, что сначала моча отстаивалась в течение нескольких дней, пока не исчезнет неприятных запах, а затем кипятилась до клейкого состояния. Нагревая эту пасту до высоких температур и доводя до появления пузырьков, он надеялся, что, сконденсировавшись, они будут содержать золото. После нескольких часов интенсивных кипячений получались крупицы белого воскоподобного вещества, которое очень ярко горело и к тому же мерцало в темноте. Бранд назвал это вещество phosphorus mirabilis (лат. «чудотворный носитель света»). Открытие фосфора Брандом стало первым открытием нового элемента со времён античности. Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком — Иоганном Кункелем. Независимо от Бранда и Кункеля фосфор был получен Р. Бойлем, описавшим его в статье «Способ приготовления фосфора из человеческой мочи», датированной 14 октября 1680 года и опубликованной в 1693 году. Усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в 1743 году Андреасом Маргграфом. Существуют данные, что фосфор умели получать еще арабские алхимики в XII в. То, что фосфор — простое вещество, доказал Лавуазье.

Происхождение названия

В 1669 году Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём». Вторичное название «фосфор» происходит от греческих слов «φῶς» — свет и «φέρω» — несу. В древнегреческой мифологии имя Фосфор (или Эосфор, др.-греч. Φωσφόρος) носил страж Утренней звезды.

Получение

Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С: 2Ca₃(PO₄)₂ + 10C + 6SiO₂ → P4 + 10CO + 6CaSiO₃. Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту: 4HPO₃ + 12C → 4P + 2H₂ + 12CO.

Физические свойства

Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белый, красный, черный и металлический фосфор. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные являются разновидностью указанных четырёх. В обычных условиях существует только три аллотропических модификации фосфора, а в условиях сверхвысоких давлений — также металлическая форма. Все модификации различаются по цвету, плотности и другим физическим характеристикам; заметна тенденция к резкому убыванию химической активности при переходе от белого к металлическому фосфору и нарастанию металлических свойств.

Химические свойства

Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов. В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор состоит из молекул Р₄. При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: Р₄ = 2Р₂. При температуре выше 2000 °С молекулы распадаются на атомы.

Источник: Википедия

Другие заметки по химии

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.

Тема урока: Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения .

ДОШ № 112, Трубчанинова Н. И.,

урок химии 9 класс

Цели урока:

Изучить свойства фосфора, особенности строения его атома, аллотропию, физические и химические свойства простого вещества, познакомиться с основными соединениями фосфора, их свойствами и применением.
Развивать умения анализировать, выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, исходя из строения и свойств, умение владеть химической терминологией, четко формулировать и высказывать мысли.
Привить интерес к предмету. Показать важность знания химии в повседневной жизни.

Опорные понятия

Перед началом урока проверьте себя!

Что означают следующие понятия?

Если вы не знаете, то найдите определения и выпишите в тетрадь.

Аллотропия.
Аллотропные модификации.
Неметаллические свойства.
Окислитель.
Восстановитель.
Кислотный оксид.

Фосфор: положение в ПСХЭ и строение атома.

Положение в ПСХЭ

N = 15, A r (P) = 31

3 период, V-А группа.

р -элемент, неметалл

15 Р) 2 ) 8 ) 5 1s 2 s 2 2p 6 3s 2 3p 3

Аллотропия фосфора

Белый фосфор

P 4 Тетраэдрическое строение.

Желтый фосфор

ρ = 1, 83 г/см 3

(неочищенный белый фосфор)

Красный фосфор

Белое мягкое вещество.

Черный фосфор

Имеет молекулярную кристаллическую решетку

P n – полимер со сложной структурой.

Кристаллическое вещество пурпурно-красного цвета, имеет металлический блеск.

Т пл = 43,1 °С

Черное кристаллическое вещество с металлическим блеском.

Более термодинамически стабильная модификация, чем белый Р. Активность ниже, чем у белого Р.

Т кип = 280 °С

Наиболее стабильная аллотропная модификация.

Ядовит, огнеопасен.

Аллотропия фосфора

Белый фосфор

Желтый фосфор

Плохо растворим в воде, легко – в органических растворителях.

(неочищенный белый фосфор)

Красный фосфор

ρ = 1, 823 г/см 3

Окисляется кислородом воздуха и светится (бледно-зеленое свечение) – явление хемилюминесценции. (см. Приложение 2)

Плохо растворим в воде и в органических растворителях.

Черный фосфор

Не растворим в воде и в органических растворителях.

Т пл = 44,1 °С

См. Приложение 1, 3

Очень хорошо проводит электрический ток.

Т пл = 1000 °С (при повышенном давлении)

Аллотропия фосфора

Белый фосфор

Желтый фосфор

Ядовит, вызывает ожоги кожи

(неочищенный белый фосфор)

Под действием света, при повышении температуры переходит в красный фосфор.

Красный фосфор

Черный фосфор

Не самовоспламеняется.

Менее ядовит.

При повышении давлении переходит в металлическую фазу.

Нахождение в природе

В земной коре ~ 0,08 % фосфора.
В составе минералов – апатитов 3Са 3 (PO 4 ) 2 ∙CaF 2 , фосфатов Са 3 (PO 4 ) 2 , фосфоритов.
В организме человека – в составе белков.
Кости человека и зубная эмаль состоят из гидроксиапатита кальция.
Фосфор – биогенный элемент, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфолипидов, ферментов, коферментов и др.

Токсичность

Красный фосфор – практически нетоксичен.
Белый фосфор – очень ядовит, растворим в липидах, вызывает ожоги кожи. Смертельная доза – 50 – 150 мг.

Получение

1. Восстановление апатитов и фосфоритов.

Са 3 (PO 4 ) 2 + 10С + 6SiO 2 → P 4 + 10CO +6CaSiO 3

2. Восстановление других соединений, содержащих фосфор.

4HPO 3 + 12C → 4P + 2H 2 + 12CO

Химические свойства

I. P – окислитель.

1.1. Реакции с металлами – образование фосфидов.

2P + 3Ca → Ca 3 P 2 – фосфид кальция (см.Приложение 4)

2P + 3Mg → Mg 3 P 2 – фосфид магния

Фосфиды разлагаются с образованием газа фосфина – PH 3 (см.Приложение 5) :

Mg 3 P 2 + 3H 2 SO 4(р) → 2PH 3 + 3 MgSO 4

Химические свойства

II. P – восстановитель.

2.1. С кислородом – образование оксидов (см.Приложение 6).

4P + 3О 2 → 2P 2 O 3

4P + 5О 2 → 2P 2 O 5

2.2. С другими неметаллами – образование сульфидов, галогенидов.

2P + 3S → P 2 S 3

2P + Сl 2 → 2PCl 3

Не взаимодействует с водородом.

Химические свойства

II. P – восстановитель.

2.3. Реакции с сильными окислителями – окисляется до H 3 PO 4

3P + 5HNО 3 + 2H 2 O → 3H 3 PO 4 + 5NO

2P + 5H 2 SО 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O

Реакция с бертолетовой солью KClO 3 – происходит при поджигании спичек:

6P + 5 KClO 3 → 5 KCl + 3P 2 O 5

Применение фосфора

Основное свойство – горючесть.

Производство спичек (находится на боковой поверхности коробка, при трении головки, в состав которой входит KClO 3 и S, происходит воспламенение.
Производство взрывчатых веществ, зажигательных смесей, топлив
Производство удобрений

Оксид фосфора(V) – фосфорный ангидрид

P 2 O 5 , реальная формула – P 4 H 10

Физические свойства

Белый гигроскопичный порошок.

Получение

1. Горение фосфора в избытке воздуха или кислорода.

4P + 5О 2 → 2P 2 O 5

Химические свойства

Кислотный оксид – свойства типичные для кислотного оксида: реагирует с металлами, основными оксидами, основаниями с образованием солей – фосфатов.

Оксид фосфора(V) – фосфорный ангидрид

1.1. Особо реагирует с водой

На холоду: P 2 O 5 + H 2 O → 2HPO 3 метафосфорная кислота.

При нагревании: P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 ортофосфорная кислота.

При дальнейшем нагревании: 2H 3 PO 4 → H 2 O + H 4 P 2 O 7 пирофосфорная кислота

Применение

Осушитель газов и жидкостей.
Промежуточной продукт в получении ортофосфорной кислоты.
В органическом синтезе – в реакциях дегидратации и конденсации.

Ортофосфорная кислота

H 3 PO 4

Физические свойства

Бесцветное гигроскопичное твердое вещество,

Хорошо растворимо в воде.

Получение

1. Взаимодействие оксида фосфора(V) с водой при нагревании.

P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4

2. Взаимодействие ортофосфата кальция с серной кислотой при нагревании.

Са 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 → 3CaSO 4 + 2 H 3 PO 4

3. Взаимодействие фосфора с концентрированной азотной кислотой.

3P + 5HNО 3 + 2H 2 O → 3H 3 PO 4 + 5NO

Ортофосфорная кислота

Химические свойства

I. Общие свойства кислот

1.1. Диссоциация.

Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов. Диссоциация протекает в 3 стадии.

H 3 PO 4 ⇄ H + + H 2 PO 4 — — дигидрофосфат-ион

H 2 PO 4 — ⇄ H + + HPO 4 2- — гидрофосфат-ион

HPO 4 2- ⇄ H + + PO 4 3- — — ортофосфат-ион

1.2. С металлами, расположенными в ряду напряжений до водорода

3Mg + 2H 3 PO 4 →Mg 3 (PO4) 2 + 3H 2 ↑

1.3. C основаниями и аммиаком

Если кислота взята в избытке – образуются кислые соли:

Ортофосфорная кислота

H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

H 3 PO 4 + 2NH 3 →(Nh5) 2 HPO 4

H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O

1.4. C основными оксидами

3CaO + H 3 PO 4 → Са 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O

1.5. C cолями слабых кислот

2H 3 PO 4 + 3Na 2 СO 3 → 2 Na 3 PO 4 + 3СО 2 ↑ + 3H 2 O

II. Cпецифические свойства

2.1. Переход в метафосфорную кислоту при нагревании.

2H 3 PO 4 → H 2 O + H 4 P 2 O 7 – пирофосфорная кислота

H 4 P 2 O 7 → 2HPO 3 + H 2 O – метафосфорная кислота

Ортофосфорная кислота

2.2. Качественная реакция на ортофосфат-ион – PO 4 3-

Реакция с раствором нитрата серебра(І), образует фосфат серебра — появляется желтый осадок (см. Приложение 7).

H 3 PO 4 + 3AgNO 3 → Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3

желтый осадок

Применение

Производство минеральных удобрений.
При пайке для удаления ржавчины.
Входит в состав фреонов-хладоагентов в промышленных морозильных установках.
Пищевая добавка E338, регулятор кислотности в напитках.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

1. Прочитать параграфы 29, 30.
2. Выполнить задание письменно: 1, 2, 3 (с.110)

Приложение 1 Сравнение температуры воспламенения белого и красного фосфора

Приложение 2 Свечение белого фосфора

Приложение 3 Превращение красного фосфора в белый

Приложение 4 Получение фосфида кальция из простых веществ

Приложение 5 Гидролиз фосфида кальция

Приложение 6 Горение белого фосфора под водой

Приложение 7 Качественная реакция на ортофосфат-ион

Природные соединения и получение фосфора

По распространенности в земной коре фосфор опережает азот, серу и хлор. В отличие от азота фосфор, из-за большой химической активности встречается в природе только в виде соединений. Наиболее важные минералы фосфора — апатит Са₅Х(РО₄)₃ (Х — фтор, реже хлор и гидрооксильная группа) и фосфорит основой

которого является Са₃(РО₄)₂. Крупнейшее месторождение апатитов находится на Кольском полуострове, в районе Хибинских гор. Залежи фосфоритов находятся в районе гор Каратау, в Московской, Калужской, Брянской областях и в других местах. Фосфор входит в состав некоторых белковых веществ, содержащихся в генеративных органах растений, в нервных и костных тканях организмов животных и человека. Особенно богаты фосфором мозговые клетки.

В наши дни фосфор производят в электрических печах, восстанавливая апатит углем в присутствии кремнезема:

Ca₃(PO₄)₂+3SiO₂+5C3CaSiO₃+5CO+P₂.

Пары фосфора при этой температуре почти полностью состоят из молекул Р₂, которые при охлаждении конденсируются в молекулы Р₄.

Химические свойства

Электронная конфигурация атома фосфора

1S²2S²2P⁶3S²3P³3d⁰

Наружный электронный слой содержит 5 электронов. Наличием трех неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии валентность фосфора равна 3.

Но на третьем энергетическом уровне имеются вакантные ячейки d-орбиталей, поэтому при переходе в возбужденное состояние 3S-электроны будут разъединяться, переходить на d подуровень, что приводит к образованию 5-ти неспаренных элементов.

Таким образом, валентность фосфора в возбужденном состоянии равна 5.

В соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5, реже +3, -3.

1. Реакции с кислородом:

4P⁰ + 5O₂ 2P₂⁺⁵O₅

(при недостатке кислорода: 4P⁰ + 3O₂ 2P₂⁺³O₃)

2. С галогенами и серой:

2P⁰ + 3Cl₂  2P⁺³Cl₃

P⁰ + 5S P₂⁺⁵S₅

(галогениды фосфора легко разлагаются водой, например:

PCl₃ + 3H₂O  H₃PO₃ + 3HCl PCl₅ + 4H₂O  H₃PO₄ + 5HCl)

3. С азотной кислотой:

3P⁰ + 5HN⁺⁵O₃ + 2H₂O  3H₃P⁺⁵O₄ + 5N⁺²O

4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления — 3:

2P⁰ + 3Mg  Mg₃P₂^-3

(фосфид магния легко разлагается водой Mg₃P₂+ 6H₂O  3Mg(OH)₂ + 2PH₃(фосфин))

3Li + P  Li₃P^-3

5. Со щелочью:

4P + 3NaOH + 3H₂O  PH₃ + 3NaH₂PO₂

В реакциях (1,2,3) — фосфор выступает как восстановитель, в реакции (4) — как окислитель; реакция (5) — пример реакции диспропорционирования.

Фосфор может быть как восстановителем, так и окислителем.

Аллотропные изменения

В свободном состоянии фосфор образует несколько аллотропных видоизменений. Это объясняется тем, что атомы фосфора способны, взаимно соединяясь, образовывать кристаллические решетки различного типа.

Таблица 1

Физические свойства фосфора

Аллотропная модификация	Плотность, г/см³	t_пл, ⁰C	T_кип, ⁰C	Внешний вид и характерные признаки
Белый	1,73	44,1	280,5	Белый кристаллический порошок, ядовит, самовозгорается на воздухе. При 280—300°С переходит в красный
Белый	1,73	44,1	280,5	Белый кристаллический порошок, ядовит, самовозгорается на воздухе. При 280—300°С переходит в красный
Красный	2,3	590	Возгоняется около 400°С	Красный кристаллический или аморфный порошок, неядовит. При 220°С и 12  10⁸ Па переходит в черный фосфор. Загорается на воздухе только при поджигании
Черный	2,7	При нагревании переходит в красный фосфор		Графитоподобная структура. При нормальных условиях — полупроводник, под давлением проводит электрический ток как металл

Белая модификация фосфора, получающаяся при конденсации паров, имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой дислоцированы молекулы Р₄ (рис.1). Из-за слабости межмолекулярных сил белый фосфор летуч, легкоплавок, режется ножом и растворяется в неполярных растворителях, например в сероуглероде. Белый фосфор весьма реакционноспособное вещество. Он энергично взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и металлами. Окисление фосфора на воздухе сопровождается разогреванием и свечением. Поэтому белый фосфор хранят под водой, с которой он не реагирует. Белый фосфор очень токсичен.

Около 80% от всего производства белого фосфора идет на синтез чистой ортофосфорной кислоты. Она в свою очередь используется для получения полифосфатов натрия (их применяют для снижения жесткости питьевой воды) и пищевых фосфатов. Оставшаяся часть белого фосфора расходуется для создания дымообразующих веществ и зажигательных смесей.

Техника безопасности. В производстве фосфора и его соединений требуется соблюдение особых мер предосторожности, т.к. белый фосфор – сильный яд. Продолжительная работа в атмосфере белого фосфора может привести к заболеванию костных тканей, выпадению зубов, омертвению участков челюстей. Воспламеняясь, белый фосфор вызывает болезненные, долго не заживающие ожоги. Хранить белый фосфор следует под водой, в герметичных сосудах. Горящий фосфор тушат двуокисью углерода, раствором CuSO₄ или песком. Обоженную кожу следует промыть раствором KmnO₄ или CuSO₄. Противоядием при отравлении фосфором является 2%-ый раствор CuSO₄.

При длительном хранении, а также при нагревании белый фосфор переходит в красную модификацию (впервые его получили лишь 1847 году). Название красный фосфор относится сразу к нескольким модификациям, различающихся по плотности и окраске: она колеблется от оранжевой до темно-красной и даже фиолетовой. Все разновидности красного фосфора нерастворимы в органических растворителях, и по сравнению с белым фосфором они менее реакционноспособны и имеют полимерное строение: это тетраэдры Р₄, связанные друг с другом в бесконечные цепи (рис.2).

Красный фосфор находит применение в металлургии, производстве полупроводниковых материалов и ламп накаливания, используется в спичечном производстве.

Наиболее стабильной модификацией фосфора является черный фосфор. Его получают аллотропным превращением белого фосфора при t=220⁰C и повышенным давлением. По внешнему виду он напоминает графит. Кристаллическая структура черного фосфора слоистая, состоящая из гофрированных слоев (рис.3). Черный фосфор – это наименее активная модификация фосфора. При нагревании без доступа воздуха он, как и красный, переходит в пар, из которого конденсируется в белый фосфор.

Оксид фосфора (V)

Фосфор образует несколько оксидов. Важнейшим из них является оксид фосфора (V) P₄O₁₀ (Рис.4). Часто его формулу пишут в упрощенном виде – P₂O₅. В структуре этого оксида сохраняется тетраэдрическое расположение атомов фосфора.

P2+5O5 Фосфорный ангидрид (оксид фосфора (V))

Белые кристаллы, t⁰_пл.= 570⁰С, t⁰_кип.= 600⁰C,  = 2,7 г/см³. Имеет несколько модификаций. В парах состоит из молекул P₄H₁₀, очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей).

Получение

4P + 5O₂ 2P₂O₅

Химические свойства

Все химические свойства кислотных оксидов: реагирует с водой, основными оксидами и щелочами

1) P₂O₅ + H₂O 2HPO₃(метафосфорная кислота)

P₂O₅ + 2H₂O  H₄P₂O₇(пирофосфорная кислота)

P₂O₅ + 3H₂O  2H₃PO₄(ортофосфорная кислота)

2) P₂O₅ + 3BaO  Ba₃(PO₄)₂

В зависимости от избытка щелочи образует средние и кислые соли:

гидрофосфат натрия

дигидрофосфат натрия

Благодаря исключительной гигроскопичности оксид фосфора (V) используется в лабораторной и промышленной технике в качестве осушающего и дегидратирующего средства. По своему осушающему действию он превосходит все остальные вещества. От безводной хлорной кислоты отнимает химически связанную воду с образованием ее ангидрида:

Ортофосфорная кислота. Известно несколько кислот, содержащих фосфор. Важнейшая из них — ортофосфорная кислота Н₃РО₄(Рис.5).

Безводная ортофосфорная кислота представляет собой светлые прозрачные кристаллы, при комнатной температуре расплывающиеся на воздухе. Температура плавления 42,35⁰С. С водой фосфорная кислота образует растворы любых концентраций.

Ортофосфорной кислоте соответствует следующая структурная формула:

НО ОН

О ОН

В лаборатории ортофосфорную кислоту получают окислением фосфора 30%-ной азотной кислотой:

В промышленности ортофосфорную кислоту получают двумя способами: экстракционным и термическим.

1. В основе экстракционного метода лежит обработка измельченных природных фосфатов серной кислотой:

Ортофосфорная кислота затем отфильтровывается и концентрируется упариванием.

2. Термический метод состоит в восстановлении природных фосфатов до свободного фосфора с последующим его сжиганием до Р₄О₁₀ и растворением последнего в воде. Производимая по данному методу ортофосфорная кислота характеризуется более высокой чистотой и повышенной концентрацией (до 80% массовых).

Физические свойства. Ортофосфорная кислота — твердое, бесцветное, кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.

Химические свойства ортофосфорной кислоты представлены в табл.2:

Таблица 2

Химические свойства ортофосфорной кислоты

Общие с другими кислотами

Специфические

1. Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов. Диссоциация происходит ступенчато:

Легче всего идет диссоциация по первой ступени и труднее всего – по третьей

2. Реагирует с металлами, расположенными в вытеснительном ряду до водорода:

3. Реагирует с основными оксидами:

4. Реагирует с основаниями и аммиаком; если кислота взята в избытке, то образуются кислые соли:

гидрофосфат натрия

дигидрофосфат натрия

5. Реагирует с солями слабых кислот:

При нагревании постепенно превращается в метафосфорную кислоту:

двуфосфорная

кислота

2. При действии раствора нитрата серебра (I) появляется желтый осадок:

желтый

осадок

3. Ортофосфорная кислота играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Ее остатки входят в состав аденозинтрифосфорной кислоты АТФ.

При разложении АТФ выделяется большое количество энергии.

Ортофосфаты. Ортофосфорная кислота образует три ряда солей. Если обозначить атомы металлов буквами Me, то можно изобразить в общем виде состав ее солей (табл.3).

Таблица 3

Химические формулы ортофосфатов, содержащих металлы

одновалентные	двухвалентные	трехвалентные
Ме₃РО₄	Ортофосфаты Ме₃(РО₄)₂	Ме₃РО₄
Ме₂НРО₄	Гидроортофосфаты МеНРО₄	Ме₂(НРО₄)₃
МеН₂РО₄	Дигидроортофосфаты Ме(Н₂РО₄)₂	Ме(Н₂РО₄)₃

Вместо одновалентного металла в состав молекул ортофосфатов может входить группа аммония: (NH₄)₃PO₄ — ортофосфат аммония;

(NH₄)₂HPO₄—гидроортофосфат аммония; NH₄H₂PO₄ – дигидро-ортофосфат аммония.

Ортофосфаты и гидроортофосфаты кальция и аммония широко используют в качестве удобрений, ортофосфат и гидроортофосфат натрия — для осаждения из воды солей кальция.

Свойства фосфора

Свойства фосфора — Каковы физические свойства фосфора?
Каковы физические свойства фосфора? Физические свойства фосфора — это характеристики, которые можно наблюдать без преобразования вещества в другое вещество. Физические свойства — это обычно те, которые можно наблюдать с помощью наших органов чувств, такие как цвет, блеск, точка замерзания, точка кипения, точка плавления, плотность, твердость и запах.Физические свойства фосфора следующие:

Каковы физические свойства фосфора?

Белый фосфор — белое воскообразное твердое вещество. Он излучает зеленовато-белое свечение. Он светится в темноте, самовоспламеняется при контакте с воздухом и является смертельным ядом. Он плохо растворяется в воде.
Красный фосфор — это порошок, цвет которого может варьироваться от оранжевого до пурпурного из-за незначительных изменений в его химической структуре.Не растворяется во многих жидкостях.
Черный фосфор, производится под высоким давлением, выглядит как графитовый порошок и обладает способностью проводить электричество.

Свойства фосфора — Каковы химические свойства фосфора?
Каковы химические свойства фосфора? Это характеристики, которые определяют, как будет реагировать с другими веществами или изменит с одного вещества на другое.Чем лучше мы знаем природу вещества, тем лучше мы можем его понять. Химические свойства наблюдаются только во время химической реакции. Реакции на вещества могут быть вызваны изменениями, вызванными горением, ржавчиной, нагреванием, взрывом, потускнением и т. Д. Химические свойства фосфора следующие:

Каковы химические свойства фосфора?

Белый фосфор проявляет наибольшую активность
Красный и черный фосфор значительно более пассивны в химических реакциях
Окисление белого фосфора происходит посредством цепной реакции.Окисление фосфора часто сопровождается хемилюминесценцией.
- Хемилюминесценция — это излучение света во время химической реакции, при которой не выделяется значительное количество тепла.
Фосфор соединяется непосредственно со всеми галогенами
При нагревании с металлами фосфор образует фосфиды.

Факты и информация о свойствах фосфора
Эта статья о свойствах фосфора содержит факты и информацию о физических и химических свойствах фосфора, которые могут быть полезны в качестве домашнего задания для студентов-химиков.Дополнительные факты и информацию о Периодической таблице и ее элементах можно получить через карту сайта Периодической таблицы.

Фосфор — история, использование и химический внешний вид

Фосфор — это химический элемент, который представляет собой символ (P) и имеет атомный номер фосфора 15. Он существует в двух основных формах, то есть в красном фосфоре и белом фосфоре. Он очень реактивный по своей природе; поэтому он никогда не встречается на Земле как свободный элемент. В земной коре его концентрация составляет около одного грамма на килограмм.В минералах фосфор обычно называют «фосфатом». Вот некоторые факты о фосфоре —

Группа = 15
Период = 3
Блок = p
Атомный номер = 15
Состояние при 20 градусах = твердое тело
Электронная конфигурация = [Ne] 3s23p3
ChemSpider ID = 4575369
Точка плавления = 44,15 ° C
Точка кипения = 280.5 ° C
Плотность = 1,823 г · см-3
Относительная атомная масса = 30,974
Ключевые изотопы = 31p

История фосфора

Хенниг Бранд открыл фосфор в 1669 году. был немецким купцом, хобби которого была алхимия. Он дал отстояться примерно 50 ведрам мочи, пока они не очистили и не вывели червей. Таким образом, Бранд обнаружил, что элементарный фосфор извлекается из смеси путем кипячения мочи до состояния пасты и последующего нагревания ее с песком.Он сообщил о своем открытии и демонстрации в письме, а также о способности элемента светиться в темноте, также известной как «фосфоресценция», что вызвало общественный интерес. Спустя столетие фосфор оказался составной частью костей. Фосфорная кислота — это переваривание костей серной и азотной кислотами, из которых фосфор перегоняется путем нагревания древесного угля.

Химический внешний вид фосфора

Основные типы фосфора — белый и красный фосфор. Белый фосфор по своей природе ядовит, твердый воск и контакт с кожей может вызвать серьезные ожоги.Он может светиться в темноте и мгновенно воспламеняется на воздухе. Красный фосфор в природе представляет собой аморфное нетоксичное твердое вещество.

Использование фосфора

Существует множество применений фосфора, среди которых белый фосфор используется в зажигательных устройствах и факелах. В повседневном использовании красный фосфор находится на стороне спичечного коробка. По нему бьют спичками, чтобы зажечь их.

Фосфорное соединение широко используется для производства удобрений. Фосфатные руды создаются из фосфата аммония.Руды сначала превращаются в фосфорную кислоту, а затем в фосфат аммония.

Фосфор также является жизненно важным элементом при производстве стали. Некоторые моющие средства содержат фосфат в качестве ингредиента, но в некоторых странах его использование постепенно прекращается. Из-за высокого уровня фосфатов в природных источниках воды это может вызвать рост нежелательных водорослей. При производстве тонкой фарфоровой посуды и специальных стекол также используются фосфаты.

Использование фосфора для здоровья и тела

Фосфор — это минерал, который содержится в таких продуктах, как бобы, рыба, сыр и пиво.Это обычное вещество в повседневной среде вашего тела. Он играет решающую роль в здоровье костей, мышц, почек и кровеносных сосудов вместе с клетками вашего тела.

Наряду с кальцием фосфор помогает строить кости. Для хорошего здоровья костей вам необходимо правильное количество кальция, а также фосфора. Фосфор является жизненно важной структурой нуклеиновых кислот и клеточных мембран, а также участвует в производстве энергии в организме. Когда уровень кальция высок, ваше тело поглощает меньше фосфора, и наоборот.Кроме того, витамин D необходим для правильного усвоения фосфора.

Вы можете получить нужное количество фосфора и поддерживать баланс. Для снижения уровня фосфора врачи могут назначить фосфатсвязывающие средства. Употребление связующих с едой и закусками ограничивает количество фосфора, которое может усвоить ваш организм. Различные варианты образа жизни, такие как поддержание водного баланса, достаточное количество упражнений и сбалансированная диета с низким содержанием фосфора, могут сбалансировать уровни фосфора.

К продуктам с высоким содержанием фосфора относятся следующие:

К продуктам с низким содержанием фосфора относятся следующие: Хлеб

Кукурузные хлопья

Яйца

Физические свойства фосфора

Физические свойства — это характеристики, которые можно увидеть, не превращая одно вещество в другое.Физические свойства наблюдаются с помощью таких органов чувств, как цвет, точка кипения, точка замерзания, точка плавления, твердость, плотность и запах.

Физические свойства следующие:

Белый фосфор — это ядовитое воскообразное твердое вещество, излучающее зеленовато-белое свечение. Он светится в темноте и мгновенно воспламеняется на воздухе. Также он не растворяется в воде.
Красный фосфор находится в форме порошка, цвет которого может варьироваться от фиолетового до оранжевого из-за минимальных изменений в химической структуре.Не растворяется в различных жидкостях.
Черный фосфор образуется под высоким давлением, он больше похож на графитовый порошок и может проводить электричество.

Химические свойства фосфора

Химические свойства — это характеристики, которые определяют их реакцию с другим веществом или его способность переходить от одного элемента к другому. Только во время химической реакции наблюдаются химические свойства.

Большая часть химической активности проявляется белым фосфором
Красный и черный фосфор пассивны в химической реакции
В результате цепной реакции происходит окисление белого фосфора
Непосредственно соединяется со всеми галогены
Фосфор образует фосфиды при нагревании с металлом

Типы фосфора

Давайте посмотрим на различные типы фосфора.Две основные формы фосфора — это красный и белый фосфор.

Белый фосфор: Белый фосфор — наименее стабильный, наиболее летучий, наиболее реактивный, наименее плотный и наиболее токсичный аллотроп из всех. Белый фосфор способен постепенно превращаться в красный фосфор. Преобразование вызывается светом и теплом. Образцы белого фосфора всегда состоят из некоторого количества красного фосфора и имеют желтый цвет. Под воздействием кислорода белый фосфор способен светиться в темноте, освещая оттенки зеленого и синего цвета.При взаимодействии с воздухом он легко воспламеняется и пирофорен при контакте. Белый фосфор из-за его пирофорности используется в качестве добавки. Запах горения имеет характерный запах чеснока, и образцы обычно покрыты белым «пятиокиси фосфора».

[Изображение будет скоро загружено]

Красный фосфор: Красный фосфор представляет собой полимерную структуру. Его можно рассматривать как производную от P4, в то время как одна из связей P-P разорвана.Одна из дополнительных связей образуется с соседним атомом тетраэдра, в результате чего образуется цепочечная структура. Красный фосфор можно получить, нагревая белый фосфор до 250 ° C. Его также можно сформировать, подвергая белый фосфор воздействию солнечного света. После такой обработки фосфор переходит в аморфную природу. При дальнейшем нагревании этот материал может кристаллизоваться. Таким образом, мы можем сказать, что красный фосфор не является аллотропом, а действует как промежуточная фаза между белым и фиолетовым фосфором.Большинство свойств имеют разный диапазон значений.

[Изображение будет загружено в ближайшее время]

Разница между красным и белым фосфором

Белый фосфор	Красный фосфор
Белый, восковой тип твердого вещества и может пахнуть чесноком.	Это твердое кристаллическое твердое вещество без запаха.
Может быть ядовитым.	Не ядовит.
Не растворяется в воде, но способен растворяться в сероуглероде.	Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде.
Самовозгорание белого фосфора может быть обнаружено в присутствии воздуха.	По сравнению с белым фосфором менее реакционноспособен.
Он существует как молекула P4 как в твердом, так и в парообразном состоянии.	Он существует как состояние P4тетраэдрических цепочек.

Аллотропы фосфора

У фосфора есть несколько аллотропов, которые способны проявлять различные свойства. Структура молекул P4 определяется методом дифракции электронов в газе. С точки зрения применения, необходимой формой элементарного фосфора является белый фосфор. Это мягкое воскообразное твердое вещество, содержащее тетраэдрические молекулы P4, в которых каждый из атомов связан с остальными тремя атомами одинарной связью.Этот тетраэдр P4 также присутствует в жидкой и газообразной формах фосфора.

Белый фосфор может существовать в двух других кристаллических формах, таких как альфа и бета формы. При комнатной температуре альфа-форма стабильна. Это более распространенная форма, она имеет кубическую кристаллическую структуру и трансформируется в бета-форму 195,2 К. Эта бета-форма имеет гексагональную кристаллическую структуру. Эти формы различаются относительной ориентацией составляющих тетраэдров P4.

Фиолетовый фосфор — это еще одна форма фосфора, которую можно получить в процессе отжига красного фосфора при температуре выше 5500 ° C.В 1865 году ученый по имени Хитторф обнаружил, что фосфор перекристаллизовался из расплавленного свинца, чтобы получить красную или пурпурную форму фосфора. Поэтому эта форма известна как «фосфор Хитторфа» или фиолетовый фосфор или -металлический фосфор.

Фосфорная сажа является наименее реакционноспособным аллотропом и находится в термодинамически стабильной форме. Он также известен как -металлический фосфор. Структура несколько напоминает графит. Эту форму можно получить, нагревая белый фосфор в условиях высокого давления.Он также может быть образован в условиях окружающей среды с использованием солей металлов, таких как ртуть, в качестве катализаторов. По всем характеристикам, таким как физические и химические свойства, внешний вид и структура, он напоминает графит. Поскольку он черный и чешуйчатый, он действует как хороший проводник электричества и имеет плотно упакованные слои связанных атомов.

Соединения фосфора

Фосфор (V): Преобладающими соединениями фосфора являются производные фосфата (PO43 -), который представляет собой тетраэдрический анион.Фосфат действует как основа конъюгата для фосфорной кислоты, которая производится в больших масштабах для использования в удобрениях.

Поскольку фосфорная кислота является трипротонной по своей природе, она постепенно превращается в три сопряженных основания:

Фосфат проявляет тенденцию к образованию цепей и колец, содержащих связи P — O — P. Многие полифосфаты известны и часто используются, в том числе и АТФ. Полифосфаты, которые возникают в процессе дегидратации гидрофосфатов, таких как HPO42- и h3PO4-.Например, промышленно важный пента-трифосфат натрия, также известный как триполифосфат натрия, STPP, получают путем реакции конденсации.
Пятиокись фосфора представляет собой ангидридную форму фосфорной кислоты, но большинство промежуточных соединений, которые присутствуют между этими двумя, известны. Это воскообразное белое твердое вещество способно активно реагировать с водой.
Наряду с катионами металлов фосфат может образовывать различные типы солей.Эти твердые вещества являются полимерными по своей природе и содержат связи P-O-M. Когда катион металла имеет заряд 2+ или 3+, эти соли обычно нерастворимы, поэтому они могут существовать в форме обычных минералов.
PCl5 и PF5 — часто встречающиеся соединения. PF5 — это бесцветный газ и молекула, имеющая тригонально-бипирамидальную геометрию. PCl5 представляет собой бесцветное твердое вещество, имеющее ионную формулу PCl4 + PCl6-, но оно может принимать тригонально-бипирамидальную геометрию, когда оно расплавлено или находится в паровой фазе.PBr5 представляет собой нестабильное твердое вещество, которое имеет форму PBr5 + Br, а PI5 неизвестен. Пентахлорид и пентафторид являются кислотами Льюиса.

Фосфор (III): Все четыре симметричных тригалогенида известны как газообразный PF3, желтоватые жидкости — PCl3 и PBr3, а твердое вещество — PI3. Эти материалы чувствительны к влаге и гидролизуются с образованием фосфористой кислоты. Трихлорид — это обычный реагент, который получают хлорированием белого фосфора:

P4 + 6Cl2 → 4PCl3

Трифторид получают из трихлорида в процессе галогенидного обмена.PF3 токсичен по своей природе, поскольку может связываться с гемоглобином.

Фосфор (I) и фосфор (II): это соединения, которые обычно имеют связи P – P. Некоторые из примеров включают катенированные производные фосфина и органофосфинов. Также наблюдались соединения, содержащие двойные связи P = P, хотя они встречаются редко.

Фосфиды и фосфины: Фосфиды возникают в результате реакции металлов с красным фосфором. Щелочные металлы и щелочноземельные металлы могут образовывать ионные соединения, содержащие ион фосфида.Эти соединения могут реагировать с водой с образованием фосфина. Переходные металлы, а также монофосфиды включают богатые металлами фосфиды, которые обычно представляют собой твердые тугоплавкие соединения с металлическим блеском, и богатые фосфором фосфиды, которые менее стабильны и включают полупроводники. Шрайберсит — это природный фосфид, богатый металлами, который содержится в метеоритах. Структуры богатых металлами и богатых фосфором фосфидов могут быть сложными.

Оксокислоты: Оксокислоты фосфора обширны, часто имеют коммерческое значение, а иногда имеют сложную структуру.Все они имеют кислые протоны, связанные с атомами кислорода, некоторые из них имеют некислые протоны, которые непосредственно связаны с фосфором. Некоторые из них содержат фосфорно-фосфорные связи. Хотя образуются многие оксикислоты фосфора, из них только девять имеют коммерческое значение. Когда три из них представляют собой фосфористую кислоту, гипофосфористую кислоту и фосфорную кислоту, они особенно важны.

Заключение

Органические соединения, производимые из фосфора, образуют самые разные материалы.Среди них многие из них необходимы для жизни, но некоторые из них чрезвычайно токсичны. Эфиры фторфосфата являются наиболее известными среди самых сильнодействующих нейротоксинов. Из-за их токсичности широкий спектр фосфорорганических соединений используется в качестве пестицидов и нервно-паралитических агентов против врагов человека. Большинство неорганических фосфатов являются относительно важными питательными веществами и по своей природе не токсичны. Белый аллотропный фосфор представляет значительную опасность, поскольку он может воспламениться в присутствии воздуха и производить остатки фосфорной кислоты.Отравление хроническим белым фосфором приводит к некрозу челюсти, называемому «фоснистая челюсть». Белый фосфор токсичен по своей природе, он вызывает серьезное повреждение печени при приеме внутрь и может вызвать состояние, известное как «синдром курения стула».

Это элементаль — Элемент фосфор

Что в имени? От греческого слова, обозначающего легкий подшипник, фосфор .

Сказать что? Фосфор произносится как FOS-fer-es .

Это, пожалуй, самый отвратительный метод обнаружения элемента: фосфор был впервые выделен в 1669 году немецким врачом и алхимиком Хеннигом Брандом путем кипячения, фильтрации и другой обработки до 60 ведер мочи.К счастью, сейчас фосфор в основном получают из фосфоритов (Ca ₃ (PO ₄) ₂).

Фосфор имеет три основных аллотропа: белый, красный и черный. Белый фосфор ядовит и может самовоспламеняться при контакте с воздухом. По этой причине белый фосфор должен храниться под водой и обычно используется для производства соединений фосфора. Красный фосфор образуется при нагревании белого фосфора до 250 ° C (482 ° F) или при воздействии солнечного света на белый фосфор.Красный фосфор не ядовит и не так опасен, как белый фосфор, хотя нагревания трением достаточно, чтобы снова превратить его в белый фосфор. Красный фосфор используется в спасательных спичках, фейерверках, дымовых шашках и пестицидах. Черный фосфор также образуется при нагревании белого фосфора, но требуются ртутный катализатор и затравочный кристалл черного фосфора. Черный фосфор является наименее реакционной формой фосфора и не имеет значительного коммерческого использования.

Фосфорная кислота (H ₃ PO ₄) используется в безалкогольных напитках и для создания многих фосфатных соединений, таких как тройное суперфосфатное удобрение (Ca (H ₂ PO ₄) ₂ · H ₂ O).Тринатрийфосфат (Na ₃ PO ₄) используется в качестве чистящего средства и смягчителя воды. Фосфат кальция (Ca ₃ (PO ₄) ₂) используется для изготовления фарфора и разрыхлителей. Некоторые соединения фосфора светятся в темноте или излучают свет в ответ на поглощение излучения и используются в люминесцентных лампах и телевизорах.

Что такое фосфор? — Использование элемента, факты и свойства

Фосфор используется как воспламенитель для спичек.

Факты о фосфоре

Фосфор находится в периоде 3 и группе 15 периодической таблицы.В нем 15 протонов, поэтому у него атомный номер 15. Это также означает, что это 15-й элемент в периодической таблице. Химический символ фосфора — P.

. Фосфор находится в периоде 3 и группе 15 периодической таблицы Менделеева.

Свойства и использование фосфора

Три основных типа элементарного фосфора — красный, белый и черный. Это аллотропов или разные молекулярные формы. Аллотропы имеют разное расположение атомов друг от друга.Каждый из этих типов фосфора имеет разные свойства и применение.

Красный фосфор

Красный фосфор — наиболее распространенная форма фосфора. Он аморфный, что означает, что атомы расположены беспорядочно. Красный фосфор не токсичен и в основном используется в качестве воспламенителя для спичек.

Образец красного фосфора

Белый фосфор

Белый фосфор ядовит и может вызвать ожог, если коснется вашей кожи.Он проявляет хемилюминесценцию или излучение зеленоватого света, когда находится в присутствии молекул кислорода. Белый фосфор также имеет пирофор , что означает, что он может самовоспламеняться при контакте с воздухом. Он в основном используется в бомбах для ведения войны.

Бомба из белого фосфора, использованная во Вьетнамской войне

Черный фосфор

Черный фосфор очень стабилен и может проводить электричество.Однако черный фосфор очень трудно синтезировать, потому что он требует очень высокого давления. Хотя однажды он может быть использован в электронных устройствах, в настоящее время он не используется ни в каких приложениях.

Биологическое значение

Фосфор — шестой по содержанию элемент в организме. Ваши зубы и кости состоят из фосфата кальция, который имеет атомы фосфора. Фосфор входит в состав дезоксирибонуклеиновой кислоты (ДНК) и рибонуклеиновой кислоты (РНК). Он также является компонентом аденозинтрифосфата (АТФ), молекулы, переносящей энергию в клетках.Фосфор содержится даже в фосфолипидах, которые образуют клеточную мембрану.

АТФ содержит атомы фосфора

Удобрения

Фосфор, как часть ионного фосфата (PO 4 3-), также важен для выращивания сельскохозяйственных культур. Одно из основных промышленных применений фосфора — производство удобрений. Фосфатная руда используется для производства фосфата аммония.

Моющее средство

Фосфор, также как и фосфат, используется в моющих средствах.Однако попадание в водные пути вредно для окружающей среды. Фосфат заставляет водоросли очень быстро расти в реках и озерах. Водоросли блокируют солнечный свет от других организмов в воде. Это означает, что эти организмы не могут осуществлять фотосинтез, и уровень кислорода в воде снижается. Когда уровень кислорода снижается, дикие животные в воде умирают. Из-за этого негативного воздействия многие производители моющих средств начали производить мыло без фосфатов.

Краткое содержание урока

Фосфор находится в периодической таблице в группе 15 и периоде 3.Он состоит из 15 протонов и является 15-м элементом периодической таблицы с химическим символом P.

Фосфор имеет три основных типа различных молекулярных форм или аллотропов .

Красный фосфор нетоксичен и используется как источник воспламенения для спичек.
Белый фосфор токсичен и в основном используется в бомбах для ведения войны. Он также светится при воздействии кислорода или хемилюминесцентный. Это пирофор , что означает, что он может загореться при контакте с воздухом.
Черный фосфор встречается редко. Сделать это сложно, потому что нужно действительно высокое давление. Он проводит электричество, поэтому когда-нибудь его можно будет использовать в электронике, но в настоящее время он не используется ни в каких приложениях.

Фосфор — важный элемент в организме. Он содержится в костях, зубах, ДНК, РНК, АТФ и фосфолипидах, составляющих клеточную мембрану.

Фосфат, содержащий фосфор, важен для роста растений. Фосфатная руда используется для производства удобрений, фосфата аммония.

Фосфат присутствует в моющих средствах. Он вреден для водных организмов, поэтому многие компании удаляют его из своего мыла.

Факты о фосфоре для детей

Красный фосфор в пробирке. Белый, красный, фиолетовый и черный фосфор

Фосфор имеет химический символ P и его атомный номер 15. Его массовое число 30,97. Он встречается в природе не как элемент, а как соединения, такие как фосфаты. Это может быть красное или белое воскообразное твердое вещество.

Недвижимость

Физические свойства

Фосфор бывает нескольких форм. Белый и красный фосфор — самые распространенные формы. Белый фосфор — это воскообразное белое твердое вещество. В чистом виде бесцветен. Он нерастворим в воде, но растворим в сероуглероде, органическом растворителе. На воздухе он становится светло-желтым. Он светится в темноте, потому что очень медленно «горит» на воздухе.

При воздействии солнечного света или при нагревании в собственном паре до 250 ° C он превращается в красную разновидность.Эта форма не воспламеняется самопроизвольно, она менее токсична и менее воспламеняема, чем белый фосфор. Красная модификация довольно стабильна и возгоняется с давлением пара 1 атмосфера при 417 ° C.

Химические свойства

Белый фосфор более активен, чем красный фосфор. Белый фосфор самопроизвольно загорается в воздухе, образуя дым из оксида фосфора (V). Если он горит на небольшом воздухе, он производит ядовитый оксид фосфора (III). Когда белый фосфор нагревается в щелочи, он диспропорционирует с образованием гипофосфитов и фосфина.Красный фосфор может гореть, но его нужно поджечь. Фосфор реагирует с галогенами с образованием галогенидов фосфора. Он реагирует с некоторыми металлами с образованием фосфидов.

Химические соединения

Соединения фосфора — это химические соединения, содержащие фосфор. Они перечислены ниже с некоторыми из их свойств. Фосфор находится в нескольких степенях окисления, количество электронов, перемещаемых во время окислительно-восстановительной реакции. -3 — легковоспламеняющийся, мощный восстановитель, токсичный; +1 — сильный восстановитель и встречается редко; +3 — более слабый восстановитель, ядовитый; +5 не является восстановителем и встречается очень часто.

In -3 степень окисления

фосфиды

Соединения прочие

In +1 степень окисления

In +3 степень окисления

фосфиты

Соединения прочие

In +5 степень окисления

Фосфаты

Соединения прочие

Оксид фосфора (V), пятиокись фосфора, абсорбирует воду
Хлорид фосфора (V)

Пентахлорид фосфора (слева) и трихлорид фосфора (справа)

Возникновение

Это важный компонент живых систем и содержится в виде фосфата в нервной ткани, костях и протоплазме клеток.Он также встречается в земле в виде фосфатной породы. Фосфоритная руда является основным источником фосфора и фосфорных соединений. Во многих тканях организма есть фосфаты кальция.

Препарат

Фосфор впервые был получен путем нагревания смеси фосфатов и углерода в железном котле. Фосфаты были получены путем растворения костей в сильных кислотах и выпаривания раствора.

Фосфор теперь получают путем нагревания фосфата кальция, углерода и диоксида кремния в электродуговой печи.Тепло электрической дуги расплавляет смесь материалов, и выделяется газообразный фосфор. Впитывается под водой. Это делает белый фосфор.

использует

Как элемент

Белый фосфор используется в зажигательном оружии и дымовых гранатах. Он также используется для создания органических соединений, содержащих фосфор. Фосфор используется для легирования полупроводников. Фосфор используется для удаления кислорода из меди. Он также используется при изготовлении сплавов. Красный фосфор используется в спичках и факелах.

Как химические соединения

Соединения фосфора используются для производства удобрений, безалкогольных напитков, зубной пасты и моющих средств. Большинство из них — фосфаты. Фосфиды можно использовать для уничтожения грызунов.

Безопасность

Белый фосфор очень опасен. Он очень токсичен и легко воспламеняется, горит очень горячим пламенем. Красный фосфор намного безопаснее. Некоторые соединения фосфора токсичны, но обычные фосфаты не токсичны.

Связанные страницы

Картинки для детей

Белый фосфор, светящийся в темноте на воздухе
Кристаллическая структура черного фосфора
Тетраэдрическая структура P4O10 и P4S10.
Стабильный дифосфен, производное фосфора (I).
Добыча гуано на Центральных островах Чинча, ок. 1860.
Добыча фосфоритов в Науру
Матовая поразительная поверхность из смеси красного фосфора, клея и матового стекла. Стеклянный порошок используется для увеличения трения.

Черный фосфор | АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ®

РАЗДЕЛ 1.ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Наименование продукта: Черный фосфор

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например P-E-045-XTAL.BLCK , P-E-04-XTAL.BLCK , P-E-05-XTAL.BLCK

CAS-номер: 7723-14-0

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Ave.
Лос-Анджелес, CA
Тел .: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон экстренной связи:
для внутренних дел, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887

РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТЕЙ

2.1 Классификация вещества или смеси
Классификация GHS в соответствии с 29 CFR 1910 (OSHA HCS)
Воспламеняющиеся твердые вещества (Категория 2), h328
Острая токсичность для водной среды (Категория 3), h502
Хроническая токсичность для водной среды (Категория 3), h512

2.2 Элементы маркировки GHS, включая меры предосторожности

Пиктограмма
Сигнальное слово Осторожно
Краткая характеристика опасности
h328 Воспламеняющееся твердое вещество.
h512 Вредно для водных организмов с долгосрочными последствиями.
Меры предосторожности
P210 Беречь от тепла / искр / открытого огня / горячих поверхностей. Не курить.
P240 Заземление / соединение контейнера и приемного оборудования.
P241 Использовать взрывозащищенное электрическое / вентиляционное / осветительное / оборудование.
P273 Избегать попадания в окружающую среду.
P280 Пользоваться защитными перчатками / средствами защиты глаз / лица.
P370 + P378 В случае пожара: использовать сухой песок, сухой химикат или спиртоустойчивую пену для тушения
.
P501 Удалить содержимое / контейнер на утвержденный завод по утилизации отходов.
2.3 Опасности, не классифицированные иным образом (HNOC) или не охваченные GHS — нет

РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

3.1 Вещества
Синонимы: Phosphorus
Формула: P
Молекулярный вес: 30.97 г / моль
CAS-Номер. : 7723-14-0
EC-Номер. : 231-768-7
Индекс. : 015-002-00-7
Опасные компоненты
Классификация компонентов Концентрация
Красный фосфор
Flam. Sol. 2; Aquatic Acute 3;
Aquatic Chronic 3; h328,
h512

РАЗДЕЛ 4. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ

4.1 Описание мер первой помощи
Общие рекомендации
Обратитесь к врачу. Покажите этот паспорт безопасности лечащему врачу. Покиньте опасную зону.
При вдыхании
При вдыхании вывести человека на свежий воздух. Если человек не дышит, сделайте ему искусственно дыхание. Проконсультируйтесь с врачом.
При попадании на кожу
Смыть большим количеством воды с мылом. Проконсультируйтесь с врачом.
При попадании в глаза
В качестве меры предосторожности промыть глаза водой.
При проглатывании
НЕ вызывать рвоту. Никогда ничего не давайте человеку без сознания. Прополоскать рот водой. Проконсультируйтесь с врачом
.
4.2 Наиболее важные симптомы и воздействия, как острые, так и замедленные
Наиболее важные известные симптомы и воздействия описаны в маркировке (см. Раздел 2.2) и / или в разделе 11
4.3 Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
Нет данных

РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

5.1 Средства пожаротушения
Подходящие средства пожаротушения
Используйте водяную струю распыления, спиртоустойчивую пену, сухой химикат или двуокись углерода.
5.2 Особые опасности, создаваемые веществом или смесью
Оксиды фосфора
5.3 Рекомендации для пожарных
При необходимости надеть автономный дыхательный аппарат для тушения пожара.
5.4 Дополнительная информация
Используйте водяную струю для охлаждения закрытых емкостей.

РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

6.1 Меры по обеспечению личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
Избегать образования пыли. Избегайте вдыхания паров, тумана или газа. Обеспечьте соответствующую вентиляцию. Устранить все источники возгорания
. Эвакуируйте персонал в безопасные зоны.
Информацию о личной защите см. В разделе 8.
6.2 Меры по защите окружающей среды
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно.Не допускать попадания продукта в канализацию. Избегать выброса в окружающую среду
.
6.3 Методы и материалы для локализации и очистки
Подметать и совать лопатой. Собрать пролитое вещество, затем собрать с помощью пылесоса с электрической защитой или с помощью влажной щетки
и поместить в контейнер для утилизации в соответствии с местными правилами (см. Раздел 13). Хранить в подходящих закрытых контейнерах
для утилизации. Собрать пролитое вещество, собрать пылесосом с электрической защитой или с помощью влажной щетки
и переложить в контейнер для утилизации в соответствии с местными правилами (см. Раздел 13).
6.4 Ссылка на другие разделы
Для утилизации см. Раздел 13.

РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

7.1 Меры предосторожности при обращении
Избегать образования пыли и аэрозолей. Дальнейшая обработка твердых материалов может привести к образованию горючей пыли
. Перед дополнительной обработкой
следует принять во внимание возможность образования горючей пыли.
Обеспечьте соответствующую вытяжную вентиляцию в местах образования пыли.Держать подальше от источников возгорания — не курить
. Примите меры для предотвращения накопления электростатического заряда.
Меры предосторожности см. В разделе 2.2.
7.2 Условия для безопасного хранения с учетом любых несовместимостей.
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо вентилируемом месте.
Чувствителен к воздуху, теплу и влаге. Хранить в сухом месте. Обращаться и хранить в атмосфере инертного газа.
Класс хранения (TRGS 510): Легковоспламеняющиеся твердые опасные материалы
7.3 Конечное использование
Помимо использования, указанного в разделе 1.2 другие виды использования не предусмотрены

РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА

8.1 Параметры контроля
Компоненты с параметрами контроля рабочего места
Компонент CAS-№. Value Control
параметров
Basis
Красный фосфор 7723-14-0 TWA 0,100000
мг / м3
США. Пределы воздействия на рабочем месте
(OSHA) — Таблица Z-1 Пределы для воздуха
Загрязняющие вещества
TWA 0,1 мг / м3 США. Пределы воздействия на рабочем месте
(OSHA) — Таблица Z-1 Пределы для воздуха
Загрязняющие вещества
TWA 0.100000
мг / м3
США. Рекомендуемый NIOSH
Пределы воздействия
TWA 0,1 мг / м3 США. Рекомендуемые NIOSH пределы воздействия

8.2 Средства контроля воздействия
Соответствующие технические средства контроля
Обращаться в соответствии с надлежащей практикой промышленной гигиены и техники безопасности. Мыть руки перед перерывами и в конце рабочего дня
.
Средства индивидуальной защиты
Защита глаз / лица
Защитные очки с боковыми щитками в соответствии с EN166 Используйте средства защиты глаз, протестированные и утвержденные
в соответствии с соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или EN 166 (ЕС).
Защита кожи
Работать в перчатках. Перед использованием перчатки необходимо проверить. Используйте надлежащую технику снятия перчатки (не касайтесь
внешней поверхности перчатки), чтобы избежать контакта кожи с этим продуктом. Утилизируйте загрязненные перчатки после использования
в соответствии с применимыми законами и надлежащей лабораторной практикой. Вымойте и высушите руки.
Body Protection
Огнестойкая антистатическая защитная одежда. Тип защитного снаряжения должен выбираться в соответствии с
концентрацией и количеством опасного вещества на конкретном рабочем месте.
Защита органов дыхания
Если оценка риска показывает, что подходят воздухоочистительные респираторы, используйте респираторные респираторы, закрывающие все лицо, типа
N100 (США) или типа P3 (EN 143) в качестве резервных средств технического контроля. Если респиратор является единственным средством защиты
, используйте респиратор с подачей воздуха, полностью закрывающий лицо. Используйте респираторы и компоненты, протестированные и одобренные
в соответствии с соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или CEN (ЕС).
Контроль воздействия на окружающую среду
Предотвратить дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно.Не допускать попадания продукта в канализацию. Избегать выброса в окружающую среду
.

РАЗДЕЛ 9. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

9.1 Информация об основных физических и химических свойствах
a) Внешний вид Форма: кристаллический
Цвет: серый
b) Запах Нет данных
c) Порог запаха Нет данных
d) pH примерно 3 при 10 г / л при 37 ° C (99 ° F)
e) Точка плавления / замерзания
точка
Точка плавления / интервал: 416 ° C (781 ° F)
f) Начальная точка кипения и интервал кипения

Данные отсутствуют
г) Температура вспышки N / A
h) Скорость испарения Данные отсутствуют
i) Воспламеняемость (твердое тело, газ) Вещество или смесь представляет собой легковоспламеняющееся твердое вещество категории 2.
j) Верхний / нижний пределы воспламеняемости
или
взрывоопасности
Данные отсутствуют
k) Давление пара 0,04 гПа (0,03 мм рт. Ст.) При 21 ° C (70 ° F)
л) Плотность пара Нет данных
м) Относительная плотность 2,340 г / см3
n) Растворимость в воде 0,3 г / л при 20 ° C (68 ° F) — малорастворимый
o) Коэффициент распределения: ноктанол /
вода
Данные отсутствуют
p) Самовоспламенение
температура
> 300 ° C (> 572 ° F) при 1013 гПа (760 мм рт.2 Другая информация по технике безопасности
Нет данных

РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

10.1 Реакционная способность
Сведения не доступны
10.2 Химическая стабильность
Стабилен при рекомендуемых условиях хранения.
10.3 Возможность опасных реакций
Данные отсутствуют
10.4 Условия, которых следует избегать
Нагрев
Тепло, пламя и искры.
10.5 Несовместимые материалы
Соединения серы, окислители, медь, кислород, основания
10.6 Опасные продукты разложения
Другие продукты разложения — данные отсутствуют
В случае пожара: см. Раздел 5

РАЗДЕЛ 11.ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

11.1 Информация о токсикологическом воздействии
Острая токсичность
LD50 Перорально — Крыса — самка -> 15000 мг / кг
(Указания для тестирования OECD 401)
Вдыхание: данные отсутствуют
Кожные: данные отсутствуют
Данные отсутствуют
Разъедание / раздражение кожи
Кожа — кролик
Результат: отсутствие раздражения кожи — 24 часа
(Указания для тестирования OECD 404)
Серьезное повреждение / раздражение глаз
Глаза — кролик
Результат: отсутствие раздражения глаз — 24 часа
(Указания для тестирования OECD 405)
Респираторные или сенсибилизация кожи
Тест Бюлера — Морская свинка
Результат: Не вызывает сенсибилизации кожи.
(Указания для тестирования OECD 406)
Мутагенность зародышевых клеток
Хомяк
фибробласт
Результат: отрицательный
Канцерогенность
IARC: Ни один компонент этого продукта, присутствующий на уровнях выше или равных 0,1%, не идентифицирован как
вероятных, возможных или подтвержденных канцерогенов для человека МАИР.
NTP: Ни один компонент этого продукта, присутствующий в концентрациях, превышающих или равных 0,1%, не определен NTP как известный или ожидаемый канцероген
.
OSHA: Ни один из компонентов этого продукта не присутствует на уровнях, превышающих или равных 0.1% определен OSHA как канцероген
или потенциальный канцероген.
Репродуктивная токсичность
Нет данных
Нет данных
Специфическая избирательная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени при однократном воздействии
Нет данных
Специфическая избирательная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени при многократном воздействии
Нет данных
Опасность при аспирации
Нет данных
Дополнительная информация
RTECS: Нет данных
В зависимости от интенсивности и продолжительности воздействия эффекты могут варьироваться от легкого раздражения до серьезного разрушения тканей
., Рвота, Диарея. Насколько нам известно, химические, физические и токсикологические свойства
не были тщательно исследованы.

РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

12.1 Токсичность
Статический тест на токсичность для рыб LC50 — Danio rerio (рыба-зебра) — 33,2 мг / л — 96 ч
(Указания для тестирования OECD 203)
Токсичность для дафний и
других водных организмов
беспозвоночных
статический тест EC50 — Daphnia magna ( Водяная блоха) — 10,5 мг / л — 48 ч
(OECD Test Guideline 202)
Статический тест на токсичность водорослей EC50 — Desmodesmus subspicatus (зеленые водоросли) — 18.3 мг / л — 72 часа
(OECD Test Guideline 201)
Токсичность по отношению к бактериям Подавление дыхания EC50 — Обработка осадка -> 1000 мг / л — 3 часа
(OECD Test Guideline 209)
12.2 Стойкость и разлагаемость
Нет данных
12.3 Потенциал биоаккумуляции
Данные отсутствуют
12.4 Мобильность в почве
Данные отсутствуют
12.5 Результаты оценки PBT и vPvB
Оценка PBT / vPvB недоступна, поскольку оценка химической безопасности не требуется / не проводилась
12.6 Другие неблагоприятные воздействия
Нельзя исключить опасность для окружающей среды в случае непрофессионального обращения или утилизации.
Вредно для водных организмов с долгосрочными последствиями.

РАЗДЕЛ 13. УТИЛИЗАЦИЯ

13.1 Методы обработки отходов
Продукт
Сжечь в печи для сжигания химических веществ, оснащенной дожигателем и скруббером, но при воспламенении следует проявлять особую осторожность, поскольку этот материал
легко воспламеняется. Предлагайте излишки и решения, не подлежащие вторичной переработке, лицензированной компании по утилизации.
Загрязненная упаковка
Утилизировать как неиспользованный продукт.

РАЗДЕЛ 14. ТРАНСПОРТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

DOT (США)
Номер ООН: 1338 Класс: 4.1 Группа упаковки: III
Надлежащее отгрузочное наименование: Phosphorus, amorphous
Регистрируемое количество (RQ): 1 фунт
Опасность при вдыхании яда: Нет
IMDG
Номер ООН: 1338 Класс: 4.1 Группа упаковки: III EMS-No: FA, SG
Надлежащее отгрузочное наименование: PHOSPHORUS, AMORPHOUS
Загрязнитель морской среды: да
IATA
Номер ООН: 1338 Класс: 4.1 Группа упаковки: III
Правильное отгрузочное наименование: Phosphorus, amorphous

РАЗДЕЛ 15. НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Компоненты SARA 302
Следующие компоненты подлежат отчетности в соответствии с уровнями, установленными Разделом 302 SARA III:
Красный фосфор
Номер CAS.
7723-14-0
Дата пересмотра
1991-07-01
Компоненты SARA 313
Следующие компоненты подлежат отчетности в соответствии с уровнями, установленными Разделом 313 SARA III:
Красный фосфор
Номер CAS.
7723-14-0
Дата пересмотра
1991-07-01
SARA 311/312 Опасности
Пожарная опасность
Массачусетс Право на информацию Компоненты
Красный фосфор
Номер CAS.
7723-14-0
Дата пересмотра
1991-07-01
Пенсильвания Право на информацию Компоненты
Красный фосфор
Номер CAS.
7723-14-0
Дата пересмотра
1991-07-01
Нью-Джерси Право знать Компоненты
Красный фосфор
Номер CAS.
7723-14-0
Дата пересмотра
1991-07-01
California Prop.65 Компоненты
Этот продукт
не содержит химических веществ, которые, как известно в штате Калифорния, вызывают рак, врожденные дефекты или любой другой вред репродуктивной системе.

РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеприведенная информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности.Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2021 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИЙ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.