Ch3Coo 2 pb гидролиз: Написать уравнения ступенчатого гидролиза ацетата свинца Pb(CH3COO)2

Содержание

Помощь студентам в учёбе от Людмилы Фирмаль

Здравствуйте!

Я, Людмила Анатольевна Фирмаль, бывший преподаватель математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института со стажем работы более 17 лет. На данный момент занимаюсь онлайн обучением и помощью по любыми предметам. У меня своя команда грамотных, сильных бывших преподавателей ВУЗов. Мы справимся с любой поставленной перед нами работой технического и гуманитарного плана. И не важно: она по объёму на две формулы или огромная сложно структурированная на 125 страниц! Нам по силам всё, поэтому не стесняйтесь, присылайте.

Срок выполнения разный: возможно онлайн (сразу пишите и сразу помогаю), а если у Вас что-то сложное – то от двух до пяти дней.

Для качественного оформления работы обязательно нужны методические указания и, желательно, лекции. Также я провожу онлайн-занятия и занятия в аудитории для студентов, чтобы дать им более качественные знания.

У меня конфиденциальность и безопасность высокого уровня. Никто не увидит Ваше задание, кроме меня и моих преподавателей, потому что WhatsApp — это закрытая от индексирования система , в отличие от других онлайн-сервисов (бирж и агрегаторов), в которые Вы загружаете своё задание, и поисковые системы Yandex и Google индексируют всё содержимое файлов, и любой пользователь сможет найти историю Вашего заказа, а значит, преподаватели смогут узнать всю историю заказа. Когда Вы заказываете у меня — Вы получаете максимальную конфиденциальность и безопасность.


Моё видео:


Как вы работаете?

Вам нужно написать сообщение в WhatsApp (Контакты ➞ тут) . После этого я оценю Ваш заказ и укажу срок выполнения. Если условия Вас устроят, Вы оплатите, и преподаватель, который ответственен за заказ, начнёт выполнение и в согласованный срок или, возможно, раньше срока Вы получите файл заказа в личные сообщения.

Сколько может стоить заказ?

Стоимость заказа зависит от задания и требований Вашего учебного заведения. На цену влияют: сложность, количество заданий и срок выполнения. Поэтому для оценки стоимости заказа максимально качественно сфотографируйте или пришлите файл задания, при необходимости загружайте поясняющие фотографии лекций, файлы методичек, указывайте свой вариант.

Какой срок выполнения заказа?

Минимальный срок выполнения заказа составляет 2-4 дня, но помните, срочные задания оцениваются дороже.

Как оплатить заказ?

Сначала пришлите задание, я оценю, после вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Какие гарантии и вы исправляете ошибки?

В течение 1 года с момента получения Вами заказа действует гарантия. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.


Качественно сфотографируйте задание, или если у вас файлы, то прикрепите методички, лекции, примеры решения, и в сообщении напишите дополнительные пояснения, для того, чтобы я сразу поняла, что требуется и не уточняла у вас. Присланное качественное задание моментально изучается и оценивается.

Теперь напишите мне в Whatsapp или почту (Контакты ➞ тут) и прикрепите задания, методички и лекции с примерами решения, и укажите сроки выполнения. Я и моя команда изучим внимательно задание и сообщим цену.

Если цена Вас устроит, то я вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Мы приступим к выполнению, соблюдая указанные сроки и требования. 80% заказов сдаются раньше срока.

После выполнения отправлю Вам заказ в чат, если у Вас будут вопросы по заказу – подробно объясню. Гарантия 1 год. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.







Можете смело обращаться к нам, мы вас не подведем. Ошибки бывают у всех, мы готовы дорабатывать бесплатно и в сжатые сроки, а если у вас появятся вопросы, готовы на них ответить.

В заключение хочу сказать: если Вы выберете меня для помощи на учебно-образовательном пути, у вас останутся только приятные впечатления от работы и от полученного результата!

Жду ваших заказов!

С уважением

Пользовательское соглашение

Политика конфиденциальности

Ацетат свинца(II) — это… Что такое Ацетат свинца(II)?

Ацетат свинца(II)
Общие
Систематическое наименование свинец уксуснокислый, ацетат свинца
Традиционные названия свинцовый сахар
Химическая формула Pb(CH
3
COO)2
Эмпирическая формула PbC4H6O4
Физические свойства
Молярная масса 325,28, тригидрат 379,33 г/моль
Плотность 3,25, тригидрат 2,55 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 280 °C
Энтальпия образования (ст. усл.) -960,90, тригидрат -1848,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 29,3 (10°С), 55,2 (25°С), 221,0 (50°С)
Растворимость в хорошо растворим в уксусной кислоте, метаноле, глицерине
Классификация
Рег. номер CAS
6080-56-4
Регистрационный номер EC 082-007-00-9
RTECS OF8050000
Безопасность
Токсичность ПДК 0,01 мг/м³

Ацетат свинца(II) (свинец уксуснокислый) — химическое соединение, свинцовая соль уксусной кислоты. Химическая формула: Pb(CH3COO)2. Образует кристаллогидраты: Pb(CH3COO)2·3H2O (свинцовый сахар) и Pb(CH3COO)2·10H2O .

В нормальных условиях представляет собой прозрачные кристаллы. Тригидрат имеет сладкий вкус, однако ввиду чрезвычайной ядовитости пробовать его на вкус очень опасно.

Исторические сведения

В качестве побочного продукта ацетат свинца образовывался при приготовлении так называемого «дефрутума» (выпаренного в свинцовых котлах виноградного сока), который широко использовался в древнеримской кулинарии как подсластитель. Существуют предположения, что вызывавшиеся свинцовым сахаром хронические отравления были одним из факторов ухудшения здоровья жителей Римской империи.

Получение

Ацетат свинца(II) получают взаимодействием уксусной кислоты с оксидом или карбонатом свинца(II):

Также можно растворить в уксусной кислоте свинец при нагревании и в присутствии кислорода (воздуха):

При выпаривании раствора ацетат свинца(II) выпадают кристаллы тригидрата Pb(CH3COO)2·3H2O. Для получения кристаллов безводного ацетат свинца необходимо проводить упаривание при большом избытке уксусной кислоты.

Цена на ацетат свинца категории «чистый» около 5 500 $/т.

Физические свойства

Образует бесцветные прозрачные кристаллы. Безводный ацетат свинца плавится при 280°С с частичной возгонкой и разложением на Pb, CO2, H2O и ацетон.

Наиболее изучен тригидрат ацетата свинца. Он образует бесцветные прозрачные кристаллы, которые при 75°С плавятся в собственной кристаллизационной воде, а при 100°С начинают разлагаться (скорее всего — гидролиз). Кристаллы тригидрата ацетата свинца принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа С 2/m, параметры элементарной ячейки a = 1,585 нм, b = 0,730 нм, c = 0,910 нм, α=109,8.

Химические свойства

Аналитические реакции на ацетат свинца

Качественные реакции определяют наличие ионов свинца (II):

  • реакция с иодидом калия даёт желтый (золотистый) осадок, который частично растворяется при нагревании и снова выпадает в виде золотистых пластинок при охлаждении раствора(золотой дождь)

Применение

В настоящее время ацетат свинца используется в аналитической химии, медицине, крашении, ситценабивном деле, как наполнитель шёлка и для получения других соединений свинца. В прошлом применялся в косметических средствах, но из-за высокой токсичности был запрещен.

В медицине

В медицине используют водный раствор ацетата свинца, так называемая «свинцовая примочка»[1] — наружное противовоспалительное и вяжущее средство, применяется при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек, а также синяках и ушибах.

Токсичность

Для ацетата свинца ПДК составляет 0,01 мг/м³.

Симптомы острого отравления

Металлический вкус во рту, боли в животе, рвота, понос (стул черного цвета), олигурия, коллапс, кома.

Симптомы хронического отравления

Потеря аппетита, похудание, запор, апатия или раздражительность, быстрая утомляемость, головная боль, металлический вкус во рту, серая кайма на деснах. Более выраженная интоксикация сопровождается периодической рвотой, нарушением координации, болями в конечностях, в суставах, расстройствами чувствительности, параличами мышц-разгибателей кисти и стопы, нарушением менструального цикла, абортами.

См. также

Примечания

Ссылки

Свинец и его свойства

СВИНЕЦ (лат. Plumbum), Pb, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 82, атомная масса 207,2. 

1.Свойства 

Свинец обычно имеет грязно-серый цвет, хотя свежий его разрез имеет синеватый отлив и блестит. Однако блестящий металл быстро покрывается тускло-серой защитной пленкой оксида. Плотность свинца (11,34 г/см3) в полтора раза больше, чем у железа, вчетверо больше, чем у алюминия; даже серебро легче свинца. Недаром в русском языке «свинцовый» – синоним тяжелого: «Ненастной ночи мгла по небу стелется одеждою свинцовой»; «И как свинец пошел ко дну» – эти пушкинские строки напоминают, что со свинцом неразрывно связано понятие гнета, тяжести.

Свинец очень легко плавится – при 327,5° С, кипит при 1751° С и заметно летуч уже при 700° С. Этот факт очень важен для работающих на комбинатах по добыче и переработке свинца. Свинец – один из самых мягких металлов. Он легко царапается ногтем и прокатывается в очень тонкие листы. Свинец сплавляется со многими металлами. С ртутью он дает амальгаму, которая при небольшом содержании свинца жидкая.

2.Химические свойства

По химическим свойствам свинец – малоактивный металл: в электрохимическом ряду напряжений он стоит непосредственно перед водородом. Поэтому свинец легко вытесняется другими металлами из растворов его солей. Если опустить в подкисленный раствор ацетата свинца цинковую палочку, свинец выделяется на ней в виде пушистого налета из мелких кристалликов, имеющего старинного название «сатурнова дерева». Если затормозить реакцию, обернув цинк фильтровальной бумагой, вырастают более крупные кристаллы свинца. Наиболее типична для свинца степень окисления +2; соединения свинца(IV) значительно менее устойчивы. В разбавленных соляной и серной кислотах свинец практически не растворяется, в том числе из-за образования на поверхности нерастворимой пленки хлорида или сульфата. С крепкой серной кислотой (при концентрации более 80%) свинец реагирует с образованием растворимого гидросульфата Pb(HSO4)2, а в горячей концентрированной соляной кислоте растворение сопровождается образованием комплексного хлорида h5PbCl6. Разбавленной азотной кислотой свинец легко окисляется:

Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2 + 2NO2 + h3O.

Разложение нитрата свинца(II) при нагревании – удобный лабораторный метод получения диоксида азота:

2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2. 

В присутствии кислорода свинец растворяется также в ряде органических кислот. При действии уксусной кислоты образуется легкорастворимый ацетат Pb(Ch4COO)2 (старинное название – «свинцовый сахар»). Свинец заметно растворим также в муравьиной, лимонной и винной кислотах. Растворимость свинца в органических кислотах могло раньше приводить к отравлениям, если пищу готовили в посуде, луженной или паянной свинцовым припоем. Растворимые соли свинца (нитрат и ацетат) в воде гидролизуются:

Pb(NO3)2 + h3O = Pb(OH)NO3 + HNO3.

Взвесь основного ацетата свинца («свинцовая примочка») имеет ограниченное медицинское применение в качестве наружного вяжущего средства. Свинец медленно растворяется и в концентрированных щелочах с выделением водорода:

Pb + 2NaOH + 2h3O = Na2Pb(OH)4 + h3 

что указывает на амфотерные свойства соединений свинца. Белый гидроксид свинца(II), легко осаждаемый из растворов его солей, также растворяется как в кислотах, так и в сильных щелочах:

Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2h3O; 

Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2Pb(OH)4  

При стоянии или нагревании Pb(OH)2 разлагается с выделением PbO. При сплавлении PbO со щелочью образуется плюмбит состава Na2PbO2. Из щелочного раствора тетрагидроксоплюмбата натрия Na2Pb(OH)4 тоже можно вытеснить свинец более активным металлом. Если в такой нагретый раствор положить маленькую гранулу алюминия, быстро образуется серый пушистый шарик, который насыщен мелкими пузырьками выделяющегося водорода и потому всплывает. Если алюминий взять в виде проволоки, выделяющийся на ней свинец превращает ее в серую «змею». При нагревании свинец реагирует с кислородом, серой и галогенами. Так, в реакции с хлором образуется тетрахлорид PbCl4 – желтая жидкость, дымящая на воздухе из-за гидролиза, а при нагревании разлагающаяся на PbCl2 и Cl2. (Галогениды PbBr4 и PbI4 не существуют, так как Pb(IV) – сильный окислитель, который окислил бы бромид- и иодид-анионы.) Тонкоизмельченный свинец обладает пирофорными свойствами – вспыхивает на воздухе. При продолжительном нагревании расплавленного свинца он постепенно переходит сначала в желтый оксид PbO (свинцовый глет), а затем (при хорошем доступе воздуха) – в красный сурик Pb3O4 или 2PbO·PbO2. Это соединение можно рассматривать также как свинцовую соль ортосвинцовой кислоты Pb2[PbO4]. С помощью сильных окислителей, например, хлорной извести, соединения свинца(II) можно окислить до диоксида:

Pb(Ch4COO)2 + Ca(ClO)Cl + h3O = PbO2 + CaCl2 + 2Ch4COOH 

Диоксид образуется также при обработке сурика азотной кислотой:

Pb3O4 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2h3O. 

Если сильно нагревать коричневый диоксид, то при температуре около 300° С он превратится в оранжевый Pb2O3 (PbO·PbO2), при 400° С – в красный Pb3O4, а выше 530° С – в желтый PbO (разложение сопровождается выделением кислорода). В смеси с безводным глицерином свинцовый глет медленно, в течение 30–40 минут реагирует с образованием водоупорной и термостойкой твердой замазки, которой можно склеивать металл, стекло и камень. Диоксид свинца – сильный окислитель. Струя сероводорода, направленная на сухой диоксид, загорается; концентрированная соляная кислота окисляется им до хлора:

PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + h3O, 

сернистый газ – до сульфата:

PbO2 + SO2 = PbSO4,

а соли Mn2+ – до перманганат-ионов:

5PbO2 + 2MnSO4 + h3SO4 = 5PbSO4 + 2HMnO4 + 2h3O. 

Диоксид свинца образуется, а затем расходуется при зарядке и последующем разряде самых распространенных кислотных аккумуляторов. Соединения свинца(IV) обладают еще более типичными амфотерными свойствами. Так, нерастворимый гидроксид Pb(OH)4 бурого цвета легко растворяется в кислотах и щелочах:

Pb(OH)4 + 6HCl = h3PbCl6;

Pb(OH)4 + 2NaOH = Na2Pb(OH)6.

Диоксид свинца, реагируя со щелочью, также образует комплексный плюмбат(IV):

PbO2 + 2NaOH + 2h3O = Na2[Pb(OH)6]. 

Если же PbO2 сплавить с твердой щелочью, образуется плюмбат состава Na2PbO3. Из соединений, в которых свинец(IV) входит в состав катиона, наиболее важен тетраацетат. Его можно получить кипячением сурика с безводной уксусной кислотой:

Pb3O4 + 8Ch4COOH = Pb(Ch4COO)4 + 2Pb(Ch4COO)2 + 4h3O.

При охлаждении из раствора выделяются бесцветные кристаллы тетраацетата свинца. Другой способ – окисление ацетата свинца(II) хлором:

2Pb(Ch4COO)2 + Cl2 = Pb(Ch4COO)4 + PbCl2.

Водой тетраацетат мгновенно гидролизуется до PbO2 и Ch4COOH. Тетраацетат свинца находит применение в органической химии в качестве селективного окислителя. Например, он весьма избирательно окисляет только некоторые гидроксильные группы в молекулах целлюлозы, а 5-фенил-1-пентанол под действием тетраацетата свинца окисляется с одновременной циклизацией и образованием 2-бензилфурана. Органические производные свинца – бесцветные очень ядовитые жидкости. Один из методов их синтеза – действие алкилгалогенидов на сплав свинца с натрием:

4C2H5Cl + 4PbNa = (C2H5)4Pb + 4NaCl + 3Pb 

Действием газообразного HCl можно отщеплять от тетразамещенных свинца один алкильный радикал за другим, заменяя их на хлор. Соединения R4Pb разлагаются при нагревании с образованием тонкой пленки чистого металла. Такое разложение тетраметилсвинца было использовано для определения времени жизни свободных радикалов. Тетраэтилсвинец – антидетонатор моторного топлива.

3.Применение

Используют для изготовления пластин для аккумуляторов (около 30% выплавляемого свинца), оболочек электрических кабелей, защиты от гамма-излучения (стенки из свинцовых кирпичей), как компонент типографских и антифрикционных сплавов, полупроводниковых материалов

Источник: Компания ЛИК

кислая, нейтральная, щелочная. Подготовка к ЕГЭ по химии. Формат 2017 года.

Задание №1

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид аммония

Б) сульфат калия

В) карбонат натрия

Г) сульфид алюминия

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизу не подвергается

4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №2

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) гидрокарбонат калия

Б) сульфат аммония

В) нитрат натрия

Г) ацетат алюминия

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №3

Установите соответствие между названием соли и средой раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрит калия

Б) сульфат железа (II)

В) карбонат калия

Г) хлорид алюминия

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №4

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) ацетат калия

Б) сульфит натрия

В) хлорид аммония

Г) хлорид натрия

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №5

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) пропионат натрия

Б) сульфат аммония

В) ацетат аммония

Г) фосфат калия

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №6

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) нитрат свинца

Б) сульфид натрия

В) ацетат аммония

Г) ацетат лития

1) гидролизуется по аниону

2) гидролизуется по катиону

3) гидролизуется по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №7

Установите соответствие между названием вещества и средой раствора этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА СРЕДА РАСТВОРА

А) фенолят натрия

Б) хлорид аммония

В) сульфат железа (II)

Г) сульфид калия

1) нейтральная

2) кислая

3) щелочная

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №8

Установите соответствие между названием соединения и средой водного раствора этого соединения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ СРЕДА РАСТВОРА

А) формиат калия

Б) хлорид аммония

В) сульфат железа (II)

Г) сульфид калия

1) нейтральная

2) кислая

3) щелочная

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №9

Установите соответствие между названием соли и средой раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) ортофосфат калия

Б) сульфат меди (II)

В) карбонат лития

Г) нитрат натрия

1) щелочная

2) кислая

3) нейтральная

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №10

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) стеарат натрия

Б) фосфат аммония

В) сульфид натрия

Г) сульфат бериллия

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №11

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) ацетат аммония

Б) силикат натрия

В) нитрат свинца (II)

Г) хлорид лития

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №12

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) Cr2(SO4)3

Б) (NH4)2CO3

В) BaCl2

Г) CH3COORb

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №13

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) CaCl2

Б) Ba(NO2)2

В) LiHS

Г) NH4NO3

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №14

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) KCl

Б) NH4F

В) Cr(NO3)3

Г) Sr(CH3COO)2

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №15

Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в ее растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА

А) NH4NO3

Б) K2SO4

В) (CH3COO)2Ca

Г) BaI2

1) синяя

2) красная

3) фиолетовая

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №16

Установите соответствие между названиями веществ и продуктами их гидролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА

А) ацетат аммония

Б) сульфид алюминия

В) тристеарин

Г) иодид фосфора (III)

1) H3PO3 и HI

2) Al(OH)S и Н2S

3) CH3COOH и NH3.H2O

4) C3H5(OH)3 и C17H35COOH

5) H3PO4 и HI

6) Al(OH)3 и Н2S

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №17

Установите соответствие между названиями веществ и продуктами их гидролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА

А) триолеин

Б) нитрид магния

В) хлорид меди (II)

Г) тринитрат целлюлозы

1) C17H33COOH и C3H5(OH)3

2) Cu(OH)Cl и HCl

3) NH3 и Mg(OH)2

4) (C3H10O5)n и HNO3

5) Mg(NO3)2 и NH3

6) Cu(OH)2 и HCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №18

Установите соответствие между названием соли и средой раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) сульфат цинка

Б) нитрат рубидия

В) фторид калия

Г) гидрофосфат натрия

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №19

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) сульфид алюминия

Б) сульфид натрия

В) нитрат магния

Г) сульфит калия

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №20

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) иодид алюминия

Б) сульфид аммония

В) сульфат хрома (III)

Г) пропионат натрия

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №21

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) фторид натрия

Б) сульфат аммония

В) сульфит натрия

Г) сульфат натрия

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №22

Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) (CH3COO)2Ca

Б) FeCl2

В) Na2SiO3

Г) MgBr2

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №23

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) Pb(NO3)2

Б) Na2S

В) CH3COONH4

Г) CH3COOLi

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №24

Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) KClO4

Б) MnSO4

В) С3Н7COОK

Г) (CH3COO)2Zn

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №25

Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) Pb(CH3COO)2

Б) BaI2

В) CuCl2

Г) Na3PO4

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Задание №26

Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) (NH4)2SO4

Б) K2SO4

В) Al2(SO4)3

Г) K2S

1) нейтральная

2) кислая

3) щелочная

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Часть 1

Чтобы поделиться, нажимайте

В начале страницы вы можете выполнить тест онлайн (после ввода ответа нажимайте кнопку «Проверить решение»: если ответ неверный, то вводите другой ответ, пока не введёте верный или нажмите кнопку «Показать ответ» и у вас появится правильный ответ на это задание и вы сможете перейти к следующему заданию). В середине страницы вы увидите текстовые условия заданий, а текстовые ответы представлены в конце страницы.



Задание 23

  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                    ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) нитрат натрия                     1) гидролизуется по катиону

Б) фосфат натрия                    2) гидролизуется по аниону

В) сульфид калия                   3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) нитрат алюминия              4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) NaNO

3                            1) гидролизуется по катиону

Б) HgF

2                                2) гидролизуется по аниону

В) Fe(NO

3)3                        3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) Ca(CH

3COO)2                 4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) KNO

3                            1) гидролизуется по катиону

Б) CuF

2                                2) гидролизуется по аниону

В) CrBr

3                        3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) CH

3COOK                 4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                      ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) карбонат аммония             1) гидролизуется по катиону

Б) нитрат алюминия                2) гидролизуется по аниону

В) сульфид натрия                   3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) иодид калия                         4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) FeCl

2                               1) гидролизуется по катиону

Б) Al

2S3                                2) гидролизуется по аниону

В) (CH

3COO)2Cu                 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) (CH

3COO)2Ba                  4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                      ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) нитрат алюминия                1) гидролизуется по катиону

Б) сульфат калия                      2) гидролизуется по аниону

В) сульфид калия                     3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) карбонат аммония              4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                      ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) нитрат натрия                      1) гидролизуется по катиону

Б) нитрат меди (II)                   2) гидролизуется по аниону

В) сульфит калия                     3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) карбонат аммония              4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) CH

3COOK                         1) гидролизуется по катиону

Б) NH

4Cl                                2) гидролизуется по аниону

В) Na

2CO3                             3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) NH

4NO2                             4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                      ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) фосфат аммония                 1) гидролизуется по катиону

Б) нитрат цинка                        2) гидролизуется по аниону

В) карбонат калия                    3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) сульфат натрия                    4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              СРЕДА РАСТВОРА

А) Pb(NO

3)2                         1) нейтральная

Б) K

2CO3                                2) кислая

В) NaNO

3                             3) щелочная

Г) Li

2S

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              СРЕДА РАСТВОРА

А) K

3PO4                              1) нейтральная

Б) BeCl

2                                2) кислая

В) CuSO

4                             3) щелочная

Г) SrCl

2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                 ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) ацетат натрия                  1) не гидролизуется

Б) хлорид цезия                   2) гидролизуется по катиону

В) нитрат аммония              3) гидролизуется по аниону

Г) сульфид аммония           4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              СРЕДА РАСТВОРА

А) Cu(NO

3)2                         1) нейтральная

Б) Li

2S                                   2) кислая

В) Na

2SO4                             3) щелочная

Г) CaCl

2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) MgBr

2                              1) гидролизуется по катиону

Б) (CH

3COO)2Cu                  2) гидролизуется по аниону

В) Fe

2(SO4)3                         3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) NaF                                  4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              СРЕДА РАСТВОРА

А) NH

4Cl                             1) щелочная

Б) RbNO

3                            2) нейтральная

В) Na

3PO4                           3) кислая

Г) FeSO

4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              СРЕДА РАСТВОРА

А) ZnBr

2                             1) щелочная

Б) Na

2CO3                          2) нейтральная

В) NaBr                               3) кислая

Г) K

3PO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                        ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид аммония                   1) гидролизуется по катиону

Б) сульфат калия                         2) гидролизуется по аниону

В) карбонат натрия                    3) гидролизу не подвергается

Г) сульфид алюминия           4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                          ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) нитрат натрия                          1) гидролизуется по катиону

Б) нитрит натрия                          2) гидролизуется по аниону

В) сульфат цезия                      3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) гидрокарбонат аммония      4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                      СРЕДА РАСТВОРА

А) сульфит натрия                     1) кислая

Б) нитрат бария                          2) нейтральная

В) сульфат цинка                        3) щелочная

Г) хлорид аммония

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                          ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) стеарат натрия                          1) гидролизуется по катиону

Б) фосфат аммония                      2) гидролизуется по аниону

В) сульфид натрия                   3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) сульфат бериллия                     4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              СРЕДА РАСТВОРА

А) ZnSO

4                             1) щелочная

Б) CsBr                                2) кислая

В) Rb

2CO3                           3) нейтральная

Г) NH

4Cl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              СРЕДА РАСТВОРА

А) Fe(NO

3)2                       1) щелочная

Б) CH

3COONa                   2) кислая

В) Na

2SO4                           3) нейтральная

Г) Pb(NO

3)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              СРЕДА РАСТВОРА

А) Zn(NO

3)2                         1) щелочная

Б) Na

2S                                2) кислая

В) K

2SiO3                             3) нейтральная

Г) NaClO

4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              СРЕДА РАСТВОРА

А) Ba(NO

3)2                        1) щелочная

Б) NaF                                2) кислая

В) Al

2(SO4)3                        3) нейтральная

Г) NaClO

4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                         СРЕДА РАСТВОРА

А) ортофосфат калия                             1) щелочная

Б) сульфат меди (II)                                2) кислая

В) карбонат лития                                   3) нейтральная

Г) нитрат натрия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                               ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) гидрокарбонат калия                  1) не гидролизуется

Б) сульфат аммония                         2) гидролизуется по катиону

В) нитрат натрия                                3) гидролизуется по аниону

Г) ацетат алюминия                4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                       ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) фосфат аммония                  1) не гидролизуется

Б) фосфат рубидия                    2) гидролизуется по катиону

В) сульфид алюминия              3) гидролизуется по аниону

Г) карбонат калия                     4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                     СРЕДА РАСТВОРА

А) бромид цинка                     1) нейтральная

Б) сульфид лития                     2) кислая

В) сульфат рубидия                 3) щелочная

Г) нитрат бария

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) KNO

3                              1) гидролизуется по катиону

Б) MgCl

2                             2) гидролизуется по аниону

В) CuS                                 3) гидролизу не подвергается

Г) Na

3PO4                           4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                         ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорат натрия                          1) гидролизуется по катиону

Б) гипохлорит магния                 2) гидролизуется по аниону

В) хлорид меди (II)                       3) гидролизу не подвергается

Г) сульфит калия                     4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


Ответы:

  1. 4221
  2. 4312
  3. 4312
  4. 3124
  5. 1332
  6. 1423
  7. 4123
  8. 2123
  9. 3124
  10. 2313
  11. 3221
  12. 3124
  13. 2311
  14. 1312
  15. 3213
  16. 3121
  17. 1324
  18. 4243
  19. 3211
  20. 2321
  21. 2312
  22. 2132
  23. 2113
  24. 3123
  25. 1213
  26. 3214
  27. 4343
  28. 2311
  29. 3132
  30. 3412

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:


(PDF) Электронно-микроскопическое исследование каолинита, обработанного NaCl и Pb (Ch4COO) 2

МАТЕРИАЛЫ И МЕТОДЫ

Мономинеральный образец каолинита был получен из

музея Департамента физики почв и мелиорации —

, Факультет почвоведения МГУ.

Образцы минералов, обработанных NaCl и Pb (Ch4COO) 2, были

, полученные обработкой 10 г образцов исходного природного минерала

, растертых до размера частиц менее 0.074 мм, в

200 мл раствора соответствующей соли. Пенсия сус-

встряхивалась ротатором в течение 6 ч и фильтровалась.

После этого образцы сушили до воздушно-сухого состояния,

и снова растирали до размера частиц менее 0,074 мм.

Затем несколько образцов исходного каолинита и образцов каолинита, обработанных NaCl-

и Pb (Ch4COO) 2, лизировали диаметром

, а остальные промывали дистиллированной водой.

Просвечивающий электронный микроскоп «Tesla BS-613»,

, имеющий ускоряющее напряжение 80 кВ, использовался для микрофотографии и электронной микродифракции образцов каолини-

te с помощью ТЕМ

.Увеличение электронно-прозрачных изображений

составляло 10000. Для получения изображений SEM

использовали сканирующий электронный микроскоп «LEO

EVO 40 HV» (Carl Zeiss, Германия); увеличение было от 1000 до 100000. В первой серии экспериментов

были приготовлены образцы каолинита

для электронной микроскопии стандартными методами —

метод суспензии с дистиллированной водой в качестве дисперсии

среда для ПЭМ и посыпка порошка на держателе

с серебряной пастой для СЭМ (Chi Ma and Eggleton, 1999).Во второй серии ЭМ экспериментов

мы использовали C2H5OH в качестве дисперсионной среды

для приготовления образцов каолинита.

В ходе этого исследования было записано около 500 фотографий, что дает

значительного количества (~ 100) интерпретируемых изображений.

Объемное содержание Na и Pb определяли с помощью анализатора

«ORTEC» TEFA-III (Савичев, Сорокин, 2002). Ex-

изменчивых катионов во всех образцах определяли по мо-

дифференцированному методу Пфайффера с учетом влияния растворимых солей so-

(Руководство по лабораторным методам исследования солево-ионного состава

нейтральных и щелочных почв. , 1990).

РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ

Данные первой серии экспериментов показали, что образцы каолинита NaCl-

не выявили изменений в структуре частиц в глинистом минерале. В образцах Pb (Ch4COO) 2-каолинита выявлены только единичные текстурированные агрегаты

. Причиной этого была высокая растворимость NaCl и

Pb (Ch4COO) 2 в воде (ПЭМ) и неравномерное распределение

тонких частиц каолинита (СЭМ). По-видимому, на стадии приготовления рациона

(для эксперимента ПЭМ берутся несколько капель растворенной суспензии образца

в воде) избыток соли

растворился и образец сменился.Поэтому нам пришлось изменить метод подготовки

. В качестве дисперсионной среды использовали C2H5OH, в которой активность NaCl и Pb (Ch4COO) 2solu-

низкая (0,1 г 100 г-1 и 3,5 г 100 г-1 C2H5OH, соответственно

). Образцы для SEM были приготовлены с использованием

спиртовой суспензии

, как и в случае TEM.

Использование C2H5OH в качестве дисперсионной среды при предварительном разделении образца NaCl для ПЭМ помогло наблюдать отдельные

агрегатов ламелей с частицами каолинита размером до 1 мм.

Подобно пластинчатым агрегатам Pb (Ch4COO) 2-каолинита, описанному выше слоя

(Харитонова и др., 2004), пластинчатые агрегаты NaCl-каолинита

не симметричны; они неправильной формы

, частично электронно-прозрачные с электронно-непрозрачными включениями

. Исходный каолинит характеризуется

отдельными электронными непрозрачными гексагональными частицами

с острыми краями и электронно-прозрачными частицами с

выветренными краями.Оба вида частиц имеют размер> 0,25 мкм

и могут наблюдаться в конгломератах. Электронные дифрактограммы

исходного образца каолинита всех периментальных наборов ex-

имеют круглую форму. Электронограмма

центральной части ламельного агрегата размытая,

переходная от круговой к пунктирной электронограмме

и явно отличается от электронограмм

исходного каолинита и NaCl (Чухров и

Бронштедт-Куплетская, 1963), что указывает на агрегирование частиц каолинита «плоскость

к плоскости».

Сканирующая электронная микроскопия образцов каолинита

, приготовленных с суспензией в C2H5OH me-

thod, показала, что при обработке образцов NaCl

частицы каолинита

упакуются плоскостью к плоскости. Выявлены многочисленные

«квазикристаллов» диаметром до 1 мм и высотой 2 мм

(рис. 1), а также ансамбли квазикристаллов размером до 10 мм

. «Квазикристаллы» представляют собой симметрично упорядоченные стопки

, в которых пластинки каолинита одинакового размера

находятся в тесном контакте, будучи отделенными друг от друга только на

краях.Предполагается, что одномерный ориентационный и трансляционный порядок

(Van Damm, 1998) является сильным

внутри стопок вдоль оси стопок, в то время как симметрия

нарушается при выходе из данной стопки и па —

поют из одной стопки в другую в сборках «quasi-cry-

сталей». Исходные образцы каолинита представляют собой отдельные жесткие пластинки

и агрегаты с «идеально пористой» архитектурой,

, в которых жесткие пластинки упакованы случайным образом.После обнаружения «квази-

кристаллов» в образцах, приготовленных методом

суспензии в спирте, аналогичные новообразования были идентифицированы в образцах, приготовленных методом распыления порошка

, хотя их изображения менее отчетливы. , а квази-

кристаллов и их ансамбли замаскированы мелкими и плоскими частицами каолинита

. Выделить их на первом этапе анализа

было сложно, так как их структура

еще не определена.Таким образом, метод СЭМ, примененный для изучения характеристик поверхности каолинита

, оказался более информативным, чем метод ПЭМ

.

Одновременные SEM-исследования образцов каолинита Pb (Ch4COO) 2-

с помощью SE- и QBSE-детектора (детектор

,

второго и обратно рассеянных электронов, соответственно) выявили более подробную информацию об изменениях в организации частиц каолинита

при обработке Pb (Ch4COO) 2. Во-первых, использование QBSE-детектора

значительно ускорило и облегчило поиск

новообразований Pb (Ch4COO) 2-каолинита по сравнению с

178 Гс.В. ХАРИТОНОВА и др.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

RCSB PDB — 1TN2: КРИСТАЛЛОГРАФИЧЕСКОЕ И БИОХИМИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ КАТАЛИЗИРОВАННОГО ГИДРОЛИЗА ФЕНИЛАЛАНИНА ДРОЖЖЕЙ

Данные дифракции рентгеновских лучей моноклинных кристаллов дрожжевых разбавленных растворов tRNAPhe II при pH 5,0 и при pH 7,4 были собраны с разрешением 3 A, а сайты связывания Pb (II) были получены с помощью разностного анализа Фурье …

Данные рентгеновской дифракции моноклинных кристаллов дрожжевого tRNAPhe, пропитанного разбавленным свинцом II) ацетатные растворы при pH 5.0 и при pH 7,4 были собраны с разрешением 3 A, а сайты связывания Pb (II) были получены с помощью разностного анализа Фурье. Те же три сайта связывания Pb (II) наблюдаются при обоих этих значениях pH. При pH 7,4 дополнительный пик отрицательной электронной плотности появляется на разностной карте рядом с одним из сайтов связывания Pb (II) и в положении фосфата-18, указывая на расщепление сахарной фосфатной цепи между остатками D-17 и G-18 молекулы tRNAPhe в этом производном.Разрыв цепи не происходит в какой-либо заметной степени в структуре при pH 5,0, и поэтому мы имеем картину реагентов (при pH 5,0) и продуктов (при pH 7,4) этой реакции расщепления. Электрофорез в полиакриламидном геле, а также эксперименты по секвенированию подтверждают расщепление молекулы tRNAPhe на одну четвертую и три четвертых фрагментов, причем более короткий фрагмент состоит в основном из остатков от G-1 до D-17, в то время как более крупный фрагмент содержит остатки от G-18 до А-76. Анализ концевых групп предполагает наличие циклического 2 ‘, 3′-фосфата рибозы в D-17 четвертого фрагмента с 5′-OH в G-18 трех четвертого фрагмента.Расщепление молекулы tRNAPhe не происходит в отсутствие Pb (II), и близость одного из этих ионов металла к сайту расщепления сильно вовлекает этот ион металла в реакцию расщепления. Рассмотрение нескольких возможных механизмов реакции с учетом биохимических и кристаллографических фактов, представленных выше, позволяет предположить, что расщепление включает удаление протона из 2′-OH рибозы-17 с помощью гидроксильной группы, связанной с Pb (II). Последующая нуклеофильная атака образовавшегося 2’-O- на атом фосфора фосфата-18, предположительно через пентакоординированный фосфорный циклический интермедиат (как при действии панкреатической рибонуклеазы A), приводит к разрыву цепи.Невозможно решить, происходит ли смещение внутри пятикоординированного промежуточного звена по встроенному или смежному пути, но представлено исследование вероятности того или иного пути. Расщепление цепи в конкретном сайте происходит случайно, потому что ион aquo Pb (II) связывается на правильном расстоянии и, по-видимому, таким образом, чтобы представлять гидроксильную группу в правильной ориентации для осуществления отщепления протона (АБСТРАКТ, ОБРЕЗАННЫЙ В 400 СЛОВАХ)


Ссылки по теме: & nbsp
Организационная принадлежность : & nbsp

Neuroscience Drug Discovery, H.Lundbeck A / S, Копенгаген, Дания. Электронный адрес: [email protected]


Hide Full Abstract

14.4 Гидролиз солевых растворов — Химия

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

  • Предсказать, будет ли солевой раствор кислым, основным или нейтральным
  • Рассчитайте концентрации различных веществ в солевом растворе
  • Опишите процесс, при котором растворы некоторых ионов металлов становятся кислыми

Как мы видели в разделе о химических реакциях, когда кислота и основание смешиваются, они подвергаются реакции нейтрализации.Слово «нейтрализация», по-видимому, подразумевает, что стехиометрически эквивалентный раствор кислоты и основания будет нейтральным. Иногда это верно, но соли, которые образуются в этих реакциях, могут иметь собственные кислотные или основные свойства, как мы сейчас увидим.

Раствор считается нейтральным, если он содержит равные концентрации ионов гидроксония и гидроксида. Когда мы смешиваем растворы кислоты и основания, происходит кислотно-щелочная реакция нейтрализации. Однако, даже если мы смешаем стехиометрически эквивалентные количества, мы можем обнаружить, что полученный раствор не является нейтральным.Он может содержать либо избыток ионов гидроксония, либо избыток гидроксид-ионов, поскольку природа образующейся соли определяет, будет ли раствор кислотным, нейтральным или основным. Следующие четыре ситуации иллюстрируют, как растворы с различными значениями pH могут возникать после реакции нейтрализации с использованием стехиометрически эквивалентных количеств:

  1. Сильная кислота и сильное основание, такие как HCl ( водн. ) и NaOH ( водн. ), будут реагировать с образованием нейтрального раствора, поскольку полученные конъюгированные партнеры имеют незначительную силу (см. Главу 14.3 относительная сила кислот и оснований):

    [латекс] \ text {HCl} (aq) \; + \; \ text {NaOH} (aq) \; {\ rightleftharpoons} \; \ text {NaCl} (aq) \; + \; \ text {H } _2 \ text {O} (l) [/ латекс]

  2. Сильная кислота и слабое основание образуют слабокислый раствор не из-за задействованной сильной кислоты, а из-за сопряженной кислоты слабого основания.
  3. Слабая кислота и сильное основание дают слабощелочной раствор. Раствор слабой кислоты реагирует с раствором сильного основания с образованием сопряженного основания слабой кислоты и сопряженной кислоты сильного основания.Конъюгированная кислота сильного основания является более слабой кислотой, чем вода, и не влияет на кислотность полученного раствора. Однако сопряженное основание слабой кислоты является слабым основанием и слегка ионизируется в воде. Это увеличивает количество гидроксид-иона в растворе, образующемся в реакции, и делает его слегка щелочным.
  4. Слабая кислота плюс слабое основание могут давать кислотный, основной или нейтральный раствор. Это самый сложный из четырех типов реакций. Когда конъюгированная кислота и конъюгат основания имеют неодинаковые силы, раствор может быть либо кислотным, либо основным, в зависимости от относительной силы двух конъюгатов.Иногда слабая кислота и слабое основание будут иметь одинаковой силы , поэтому их соответствующие конъюгированные основание и кислота будут иметь одинаковую силу, и раствор будет нейтральным. Чтобы предсказать, будет ли конкретная комбинация кислотной, основной или нейтральной, необходимо сравнить табличные значения K конъюгатов.

Желудочные антациды

Наши желудки содержат раствор примерно 0,03 M HCl, который помогает нам переваривать пищу, которую мы едим.Чувство жжения, связанное с изжогой, является результатом утечки желудочной кислоты через мышечный клапан в верхней части желудка в нижнюю часть пищевода. Выстилка пищевода не защищена от разъедающего воздействия желудочной кислоты, как слизистая оболочка желудка, и результаты могут быть очень болезненными. Когда у нас изжога, мы чувствуем себя лучше, если уменьшаем избыток кислоты в пищеводе с помощью антацидов. Как вы уже догадались, антациды — это основы.Одним из наиболее распространенных антацидов является карбонат кальция CaCO 3 . Реакция,

[латекс] \ text {CaCO} _3 (s) \; + \; 2 \ text {HCl} (aq) \; {\ rightleftharpoons} \; \ text {CaCl} _2 (aq) \; + \; \ текст {H} _2 \ text {O} (l) \; + \; \ text {CO} _2 (g) [/ latex]

не только нейтрализует желудочную кислоту, но и производит CO 2 ( г, ), что может вызвать удовлетворительную отрыжку.

Молоко магнезии представляет собой суспензию труднорастворимого основного гидроксида магния, Mg (OH) 2 .{-} \; {\ rightleftharpoons} \; 2 \ text {H} _2 \ text {O} (l) [/ latex]

При этой реакции не образуется углекислый газ, но антациды, содержащие магний, могут оказывать слабительное действие.

Некоторые антациды содержат гидроксид алюминия, Al (OH) 3 , в качестве активного ингредиента. Гидроксид алюминия имеет тенденцию вызывать запор, а некоторые антациды используют гидроксид алюминия вместе с гидроксидом магния, чтобы сбалансировать побочные эффекты двух веществ.

Кулинарные аспекты химии

Кулинария — это синтетическая химия, которую можно употреблять в пищу.В кулинарном мире существует ряд примеров кислотно-щелочной химии. Одним из примеров является использование пищевой соды или бикарбоната натрия в выпечке. NaHCO 3 — основа. Когда он вступает в реакцию с кислотой, такой как лимонный сок, пахта или сметана в жидком тесте, в результате разложения образовавшейся углекислоты образуются пузырьки углекислого газа, и тесто «поднимается». Разрыхлитель представляет собой комбинацию бикарбоната натрия и одной или нескольких кислотных солей, которые вступают в реакцию, когда два химических вещества вступают в контакт с водой в жидком тесте.

Многие люди любят добавлять в приготовленную рыбу лимонный сок или уксус, которые являются кислотами (рис. 1). Оказывается, в системе рыб есть летучие амины (основания), которые нейтрализуются кислотами с образованием нелетучих солей аммония. Это уменьшает запах рыбы, а также добавляет «кислый» вкус, который нам нравится.

Рис. 1. Реакция нейтрализации происходит между лимонной кислотой в лимонах или уксусной кислотой в уксусе и основаниями в мясе рыбы.

Маринование — это метод консервирования овощей в кислой среде естественного происхождения. Овощ, например огурец, помещают в герметичную банку, погруженную в рассол. Рассол способствует росту полезных бактерий и подавляет рост вредных бактерий. Полезные бактерии питаются крахмалом в огурце и производят молочную кислоту в качестве побочного продукта в процессе, называемом ферментацией. Молочная кислота в конечном итоге увеличивает кислотность рассола до уровня, который убивает любые вредные бактерии, которым необходима щелочная среда.Без вредных бактерий, потребляющих огурцы, они могут прожить гораздо дольше, чем если бы они были незащищенными. Побочный продукт процесса маринования изменяет вкус овощей из-за кислоты, делая их кислыми на вкус.

Когда мы нейтрализуем слабое основание сильной кислотой, продукт представляет собой соль, содержащую сопряженную кислоту слабого основания. Эта сопряженная кислота является слабой кислотой. Например, хлорид аммония, NH 4 Cl, представляет собой соль, образованную реакцией слабого основного аммиака с сильной кислотой HCl:

[латекс] \ text {NH} _3 (aq) \; + \; \ text {HCl} (aq) \; {\ longrightarrow} \; \ text {NH} _4 \ text {Cl} (aq) [/ латекс]

Раствор этой соли содержит ионы аммония и ионы хлорида.{\; \; +} [/ latex] из значения константы ионизации воды, K w и K b , константы ионизации сопряженного основания, NH 3 , используя следующие отношения:

[латекс] K _ {\ text {w}} = K _ {\ text {a}} \; \ times \; K _ {\ text {b}} [/ латекс]

Это соотношение сохраняется для любого основания и сопряженной с ним кислоты или для любой кислоты и сопряженного с ним основания. {\; \; +} [/ latex] равно 2.{\; \; +} [/ latex] — более сильная кислота.

Когда мы нейтрализуем слабую кислоту сильным основанием, мы получаем соль, содержащую сопряженное основание слабой кислоты. Это сопряженное основание обычно является слабым основанием. Например, ацетат натрия, NaCH 3 CO 2 , представляет собой соль, образованную реакцией слабокислой уксусной кислоты с сильным основным гидроксидом натрия:

[латекс] \ text {CH} _3 \ text {CO} _2 \ text {H} (aq) \; + \; \ text {NaOH} (aq) \; {\ longrightarrow} \; \ text {NaCH} _3 \ text {CO} _2 (aq) \; + \; \ text {H} _2 \ text {O} (aq) [/ latex]

Раствор этой соли содержит ионы натрия и ионы ацетата.{-10} [/ латекс]

В некоторых справочниках не указаны значения K b . Они сообщают только константы ионизации для кислот. Если мы хотим определить значение K b с помощью одного из этих справочников, мы должны найти значение K a для конъюгированной кислоты и преобразовать его в значение K b . {\; \; -}] = 0.{-10} [/ латекс]

Решая это уравнение, мы получаем [CH 3 CO 2 H] = 1,1 × 10 −5 M .

Проверьте свои знания
Каков pH 0,083- M раствора CN ? Используйте 4,9 × 10 −10 как K a для HCN. Подсказка: нам, вероятно, потребуется преобразовать pOH в pH или найти [H 3 O + ], используя [OH ] на заключительных этапах решения этой проблемы.

В растворе соли, образованной реакцией слабой кислоты и слабого основания, чтобы предсказать pH, мы должны знать как K a слабой кислоты, так и K b слабая база.Если K a > K b , раствор кислый, а если K b > K a , раствор является основным.

Пример 3

Определение кислотной или основной природы солей
Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

(а) KBr

(б) NaHCO 3

(в) NH 4 Класс

(г) Na 2 HPO 4

(e) NH 4 F

Раствор
Рассмотрим каждый из ионов отдельно с точки зрения его влияния на pH раствора, как показано здесь:

(a) Катион K + и анион Br являются зрителями, поскольку они являются катионом сильного основания (KOH) и анионом сильной кислоты (HBr), соответственно.{\; \; +} [/ latex] составляет 5,6 × 10 −10 , что кажется очень маленьким, но K b из F составляет 1,4 × 10 −11 , поэтому решение является кислым, так как K a > K b .

Проверьте свои знания
Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

(а) K 2 CO 3

(б) CaCl 2

(в) KH 2 PO 4

(г) (NH 4 ) 2 CO 3

(e) AlBr 3

Ответ:

(а) базовый; (б) нейтральный; (в) базовая; (г) базовая; (д) кислая

Если мы измерим pH растворов различных ионов металлов, мы обнаружим, что эти ионы действуют как слабые кислоты, когда находятся в растворе.{\; \; -} (водн.) [/ латекс]

Мы часто видим формулу этого иона просто как «Al 3+ ( aq )», без явного упоминания шести молекул воды, которые являются ближайшими к иону алюминия, и просто описывая ион как сольватированный в воде. (гидратированный). Это похоже на упрощение формулы иона гидроксония, H 3 O + до H + . Однако в этом случае гидратированный ион алюминия является слабой кислотой (рис. 2) и отдает протон молекуле воды.{+} (aq) \; + \; \ text {Al (H} _2 \ text {O}) _ 3 (\ text {OH}) _ 3 (aq) \ end {array} [/ latex]

Обратите внимание, что некоторые из этих разновидностей алюминия проявляют амфипротическое поведение, поскольку они действуют как кислоты, когда они появляются в левой части выражений равновесия, и как основания, когда они появляются в правой части.

Рис. 2. Когда ион алюминия реагирует с водой, гидратированный ион алюминия становится слабой кислотой.

Однако ионизация катиона, несущего более одного заряда, обычно не происходит за пределами первой стадии.{2 +}] [/ latex] в 0,15- M растворе Al (NO 3 ) 3 , который содержит достаточно сильной кислоты HNO 3 , чтобы получить [H 3 O + ] до 0,10 M ?

Константы для различных стадий ионизации для многих ионов металлов неизвестны, поэтому мы не можем рассчитать степень их ионизации. Однако практически все гидратированные ионы металлов, кроме ионов щелочных металлов, ионизируются с образованием кислых растворов. Ионизация увеличивается по мере увеличения заряда иона металла или уменьшения размера иона металла.

Характерные свойства водных растворов кислот Бренстеда-Лоури обусловлены присутствием ионов гидроксония; водные растворы оснований Бренстеда-Лоури обусловлены присутствием гидроксид-ионов. Нейтрализация, которая происходит при объединении водных растворов кислот и оснований, является результатом реакции ионов гидроксония и гидроксида с образованием воды. Некоторые соли, образующиеся в реакциях нейтрализации, могут сделать растворы продуктов слабокислыми или слабощелочными.

Растворы, содержащие соли или гидратированные ионы металлов, имеют pH, который определяется степенью гидролиза ионов в растворе. PH растворов может быть рассчитан с использованием известных методов равновесия, или он может быть качественно определен как кислотный, основной или нейтральный в зависимости от относительных K a и K b вовлеченных ионов.

Химия: упражнения в конце главы

  1. Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

    (а) Al (НЕТ 3 ) 3

    (б) РБИ

    (в) KHCO 2

    (г) CH 3 NH 3 Br

  2. Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

    (а) FeCl 3

    (б) K 2 CO 3

    (в) NH 4 Br

    (г) KClO 4

  3. Новокаин, C 13 H 21 O 2 N 2 Cl, представляет собой соль основного прокаина и соляной кислоты.Константа ионизации новокаина составляет 7 × 10 -6 . Кислый или щелочной раствор новокаина? Что такое [H 3 O + ], [OH ] и pH 2,0% -ного по массе раствора новокаина, при условии, что плотность раствора составляет 1,0 г / мл.

Решения

Ответы на упражнения по химии в конце главы
2. (а) кислый; (б) базовый; (в) кислая; (г) нейтральный

% PDF-1.7 % 262 0 объект > эндобдж xref 262 106 0000000016 00000 н. 0000003146 ​​00000 п. 0000003580 00000 н. 0000003607 00000 н. 0000003662 00000 н. 0000003698 00000 н. 0000004387 00000 н. 0000004514 00000 н. 0000004642 00000 н. 0000004769 00000 н. 0000004897 00000 н. 0000005025 00000 н. 0000005153 00000 п. 0000005281 00000 п. 0000005408 00000 н. 0000005536 00000 н. 0000005664 00000 н. 0000005791 00000 н. 0000005918 00000 н. 0000006044 00000 н. 0000006171 00000 п. 0000006299 00000 н. 0000006427 00000 н. 0000006555 00000 н. 0000006683 00000 н. 0000006808 00000 п. 0000006992 00000 н. 0000007150 00000 н. 0000007342 00000 н. 0000007523 00000 н. 0000007697 00000 н. 0000007872 00000 н. 0000007968 00000 п. 0000008048 00000 н. 0000008128 00000 н. 0000008207 00000 н. 0000008286 00000 н. 0000008364 00000 н. 0000008443 00000 н. 0000008521 00000 н. 0000008599 00000 н. 0000008678 00000 н. 0000008756 00000 н. 0000008834 00000 н. 0000008911 00000 н. 0000008991 00000 н. 0000009643 00000 п. 0000010244 00000 п. 0000016738 00000 п. 0000017309 00000 п. 0000017692 00000 п. 0000018139 00000 п. 0000023609 00000 п. 0000024041 00000 п. 0000024429 00000 п. 0000024741 00000 п. 0000025902 00000 п. 0000026335 00000 п. 0000029182 00000 п. 0000029473 00000 п. 0000029852 00000 п. 0000030026 00000 п. 0000031123 00000 п. 0000032439 00000 п. 0000033787 00000 п. 0000035189 00000 п. 0000035888 00000 п. 0000036033 00000 п. 0000037334 00000 п. 0000037621 00000 п. 0000039077 00000 н. 0000040334 00000 п. 0000051844 00000 п. 0000058557 00000 п. 0000062303 00000 п. 0000062593 00000 п. 0000062801 00000 п. 0000062857 00000 п. 0000064073 00000 п. 0000064313 00000 п. 0000064364 00000 н. 0000064424 00000 н. 0000064510 00000 п. 0000064596 00000 п. 0000064654 00000 п. 0000064855 00000 п. 0000064940 00000 п. 0000065024 00000 п. 0000065130 00000 п. 0000065238 00000 п. 0000065335 00000 п. 0000065464 00000 п. 0000065597 00000 п. 0000065691 00000 п. 0000065835 00000 п. 0000065917 00000 п. 0000066011 00000 п. 0000066119 00000 п. 0000066239 00000 п. 0000066370 00000 п. 0000066531 00000 п. 0000066663 00000 п. 0000066764 00000 п. 0000066868 00000 п. 0000066961 00000 п. 0000002416 00000 н. трейлер ] >> startxref 0 %% EOF 367 0 объект > поток xb«f`Vb`g`6g` @

Справочник неорганических химикатов-12 — Química Inorgânica I

 Маслянистая жидкость желтого цвета; пары в воздухе; нестабилен при обычных температурах; солидно
летит при –15 ° C; разлагается при 50 ° C.Термохимические свойства
∆Hƒ ° (жид.) –78,7 ккал / моль
OH — Ch3 — Ch3 — OH + Pb (Ch4COO) 4 → 2Ch3O + Pb (Ch4COO) 2 + 2Ch4COOH
(этиленгликоль) (формальдегид) (уксусная кислота)
Pb3O4 + 8Ch4COOH  →  C
o70 Pb (Ch4COO) 4 + 2Pb (Ch4COO) 2 + 4h3O
480 ТЕТРАХЛОРИД СВИНЦА
pp-03-25-new dots.qxd 23.10.02 14:38 Страница 480
Подготовка
Тетрахлорид свинца можно получить растворением диоксида свинца в холодном состоянии.
концентрированная соляная кислота при 0 ° C:
Однако в указанном выше методе может образовываться некоторое количество дихлорида свинца,
особенно если температура выше 0 ° C.Предпочтительный метод приготовления - введение в раствор хлора.
при растворении диоксида свинца в холодной концентрированной HCl. Это предотвращает разложение
положение PbCl4 по отношению к PbCl2 и усиливает образование хлорсодержащей кислоты,
h3PbCl6 в растворе. При добавлении хлорида аммония выпадает желтый осадок.
хлороплюмбат аммония, (Nh5) 2PbCl6, который отфильтровывают. Желтый
осадок при обработке холодной концентрированной серной кислотой образует свинец
тетрахлорид, который выделяется в виде желтой маслянистой жидкости.Реакции следующие:
PbO2 + 6HCl h3PbCl6 + 2h3O
h3PbCl6 + 2Nh5Cl → (Nh5) 2PbCl6 + 2HCl
Реакции
Тетрахлорид свинца разлагается при 20 ° C с образованием дихлорида свинца и выделяется
хлор:
Взаимодействие с хлоридом аммония дает желтый осадок комплекса.
соль, гексахлорплюмбат аммония (IV):
PbCl4 + Nh5Cl → (Nh5) 2PbCl6
Тетрахлорид быстро гидролизуется в воде с образованием диоксида свинца:
PbCl4 + 2h3O → PbO2 + 4HCl
Анализ
Элементный состав: Pb 59,37%, Cl 40,63%. Соединение гидролизовано
в воде до PbO2, который отделяется, переваривается азотной кислотой, разбавляется и
проанализирован на предмет свинца.Водный раствор, содержащий продукт гидролиза
HCl определяется кислотно-основным титрованием. Ион хлорида измеряется
электродной или ионной хроматографией, или титрованием стандартным раствором
PbCl4  →  C
о20 PbCl2 + Cl2
(Nh5) 2PbCl6 + h3SO4  →  C
о0 PbCl4 + (Nh5) 2SO4 + 2HCl
PbO2 + 4HCl  →  C
o0 PbCl4 + 2h3O
ТЕТРАХЛОРИД СВИНЦА 481
Cl2
−−− → 0 ° С
pp-03-25-new dots.qxd 23.10.02 14:38 Страница 481
нитрат серебра с использованием индикатора хромата калия. Соединение высвобождает
газообразный хлор при обычных температурах, которые можно определить по его
физические свойства либо методом GC-TCD, либо собраны в воде и измерены
ориметрия.Свинец тетраэтил
[78-00-2]
Формула: Pb (C2H5) 4; МВт 323,44
Синонимы: тетраэтилсвинец; тетраэтилплюмбан; ТЕЛ
Использует
Тетраэтил свинца широко использовался в качестве добавки к бензину для предотвращения
«Стук» в моторах. Однако его использование резко сокращается из-за воздействия окружающей среды.
ронментальное загрязнение.
Физические свойства
Бесцветная жидкость; горит оранжевым пламенем с зеленым краем; преломляющий
индекс 1,5198; плотность 1,653 г / мл при 20 ° C; не растворим в воде; слабо растворимый
в этаноле; растворим в бензоле, толуоле, бензине и петролейном эфире.Термохимические свойства
∆Hƒ ° (жк) –12,6 ккал / моль
∆Hƒ ° (газ) –26,2 ккал / моль
Подготовка
Тетраэтил свинца получают нагреванием этилхлорида в присутствии
катализатор в автоклаве при температуре от 40 до 60 ° C со сплавом свинца и натрия:
Pb + 4Na + 4C2H5Cl Pb (C2H5) 4 + 4NaCl
Также его можно получить реакцией свинца с этиленом и водородом в
наличие катализатора Циглера, триэтилалюминия:
Pb + 4C2h5 + 2h3 Pb (C2H5) 4
Анализ
Элементный состав: Pb 64.06%, C 29.70%, H 6.23%. Тетраэтилсвинец - это
растворяют в бензоле или толуоле, разбавляют соответствующим образом и анализируют
ГХ / МС.Этильная группа может быть определена с помощью ЯМР-спектроскопии.
Токсичность
Тетраэтилсвинец - высокотоксичное соединение, проявляющееся как острой, так и острой стадией.
хронические эффекты. Эти эффекты включают бессонницу, гипотонию, переохлаждение, тремор,
482 СВИНЦА ТЕТРАЭТИЛ
40-60 ° С
−−−−− → катализатор
Al (C2H5) 3
−−−−− → эфир
pp-03-25-new dots.qxd 23.10.02 14:38 Страница 482
потеря веса, галлюцинации, тошнота, судороги и кома. LD50 перорально (крысы): 12
мг / кг
ТЕТРАФТОРИД СВИНЦА
[7783-59-7]
Формула: PbF4; МВт 283,18
Использует
Тетрафторид свинца используется в качестве фторирующего агента для углеводородов.Физические свойства
Белые тетрагональные кристаллы; плотность 6,7 г / см3; плавится примерно при 600 ° C;
легко гидролизуется на влажном воздухе.
Термохимические свойства
∆Hƒ ° –225,10 ккал / моль
Подготовка
Тетрафторид получают фторированием дифторида свинца. Метод
включает пропускание смеси фтора и азота или диоксида углерода над свинцом
дифторид при 300 ° С.
Реакции
Тетрафторид свинца легко гидролизуется влагой, становится коричневым и
образуя диоксид свинца:
PbF4 + 2h3O → PbO2 + 4HF
Тетрафторид также гидролизуется в разбавленной плавиковой кислоте.Однако в связи с этим
центрированная кислота, образует плавиковую кислоту, h3PbF6:
PbF4 + 2HF → h3PbF6
Когда фторид щелочного металла или фторид аммония добавляют к раствору
тетрафторид свинца в концентрированной плавиковой кислоте, соли плавиковой кислоты
получаются:
h3PbF6 + 2NaF → Na2PbF6 + 2HF
Анализ
Элементный состав: Pb 73,16%, F 26,84%. Небольшое измеренное количество
соединения гидролизуется в воде, и водный раствор подходит для
тщательно разбавлен и проанализирован на фторид-ионы либо ионно-специфическим электродом, либо
PbF2 + F2  →  CN
о300,2 PbF4
ТЕТРАФТОРИД СВИНЦА 483
пп-03-25-новые точки.qxd 23.10.02 14:38 Страница 483
методом ионной хроматографии. Раствор переваривают азотной кислотой и анализируют.
для отведения с помощью AA, ICP или других инструментальных методов (см. отведение).
ТЕТРОКСИД СВИНЦА
[1314-41-6]
Формула: Pb3O4; МВт 685,60
Синонимы: красный свинец; миниум; тетроксид трисвинца; свинцовый ортоплюмбит; минеральная
красный; Париж красный.
Использует
Четырехокись свинца находит множество применений. Самое важное использование - это краска.
и аккумуляторные батареи. Используется как пигмент в антикоррозионных красках.
для стальных поверхностей. Он также используется в положительных пластинах аккумуляторной батареи; в цветных очках
и керамика; в стеклянных герметиках для телевизионных кинескопов; в ракетном топливе и
взрывчатые вещества; в радиационных экранах для рентгеновских и гамма-лучей; в вулканизации-
резина; в стеклянных писчих карандашах; в клеях для шинных кордов; в пену
агенты и гидроизоляционные материалы; в пластырях и мазях; в свинце диокс-
ide соответствует; и как катализатор окисления оксида углерода в выхлопных газах.Физические свойства
Ярко-красное кристаллическое вещество или аморфный порошок; плотность 9,1 г / см3;
разлагается при нагревании до 500 ° C, плавится при 830 ° C под давлением и кислородом;
не растворим в воде и спирте; растворим в ледяной уксусной кислоте, горячей соляной
кислоты и разбавленной смеси азотной кислоты и перекиси водорода.
Термохимические свойства
∆Hƒ ° –171,7 ккал / моль
∆Gƒ ° –143,7 ккал / моль
S ° 50,5 кал / градус моль
Cρ 35,1 кал / градус моль
Подготовка
Четырехокись свинца получают путем нагревания окиси свинца в присутствии воздуха на
температура от 450 до 500 ° C.Температура должна поддерживаться
ниже 500 ° C, выше которого тетроксид разлагается.
В качестве альтернативы четырехокись может быть получена путем нагревания смеси свинца.
оксид и диоксид свинца при 250 ° C:
2PbO + PbO2  →  C
o250 Pb3O4
6PbO + O2  →  - С
о500450 2Pb3O4
484 ТЕТРОКСИД СВИНЦА
pp-03-25-new dots.qxd 23.10.02 14:38 Страница 484
Реакции
При нагревании выше 550 ° C четырехокись разлагается до монооксида с выделением
кислород:
Четырехокись свинца реагирует с разбавленной азотной кислотой с образованием нитрата свинца и осаждения.
определение диоксида свинца:
Pb3O4 + 4HNO3 → 2Pb (NO3) 2 + PbO2 + 2h3O
Вышеуказанная реакция может быть объяснена, если принять четырехокись свинца в качестве
формально эквивалентен свинцу свинца, имеющему структуру Pb2II [PbIVO4] в
который Pb2 + растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата свинца (II), а Pb4 +
осаждается в виде оксида свинца (IV).Четырехокись свинца реагирует с безводной уксусной кислотой при 80 ° C с образованием 

Изготовление керамических волокон PbTiO3 с помощью золь-гель обработки

  • 1.

    С. Сакка и К. Камия, in Emergent Process Methods for High Technology Ceramics (Mater. Sci. Res. 17 ), под ред. РФ. Дэвис, Х. Палмур III и Р.Л. Портер (Plenum Press, Нью-Йорк, 1984).

    Google Scholar

  • 2.

    Х. Козука, Х. Куроки и С.Сакка, J. ​​Non-Cryst. Твердые тела 101 , 120 (1988).

    CAS Статья Google Scholar

  • 3.

    К. Камия, К. Танимото, Т. Йоко, J. Mat. Sci. Lett. 5 , 402 (1986).

    CAS Статья Google Scholar

  • 4.

    К. Сакураи, Т. Фукуи и М. Окуяма, Am. Ceram. Soc. Бык. 70 (4), 673 (1991).

    CAS Google Scholar

  • 5.

    Т. Маки, С. Сакка, J. ​​Mat. Sci. Позволять. 5 , 28 (1986).

    CAS Статья Google Scholar

  • 6.

    Т. Маки, С. Сакка, J. ​​Non-Cryst. Твердые тела 100 , 303 (1988).

    CAS Статья Google Scholar

  • 7.

    С. Хирано, Т. Хаяси, К. Носаки и К. Като, J. Am. Ceram. Soc. 72 , 707 (1989).

    CAS Статья Google Scholar

  • 8.

    S.I. Aoki, S.C. Choi, D.A. Пейн, Х. Янагида, Матем. Res. Soc. Symp. Proc. (1990), т. 180, стр. 485.

    CAS Google Scholar

  • 9.

    К. Камия, Х. Хонда и Н. Насу, Йогё-Кёкай-ши 98 , 759 (1992).

    Google Scholar

  • 10.

    У. Сельварадж, А.В. Prasadarao, S. Komarneni, K. Brroks, S. Kurtz, J. Mat. Res. 7 (4), 992 (1992).

    CAS Google Scholar

  • 11.

    С. Чевасатн и С.Дж. Милн, Дж. Мат. Sci. 29 , 3621 (1994).

    Артикул Google Scholar

  • 12.

    К.Д. Бадд, С. Дей, Д.А. Payne, Brit. Ceram. Soc. Proc. (1985), т. 36, стр. 107.

    CAS Google Scholar

  • 13.

    D.W. Шеффер и К.Д. Кифер, Матем. Res. Soc. Symp. Proc. (1986), т. 71, стр. 277.

    Google Scholar

  • 14.

    Дж. Ливарж, М. Хени и К. Санчес, «Золь-гель химия оксидов переходных металлов», Prog. Твердый. St. Chem. 18 , 259 (1988).

    Артикул Google Scholar

  • 15.

    J. Livage, C. Sanchez, M. Henry, and S. Doeff, Sol. State Ionics 32/33 , 633 (1989).

    Артикул Google Scholar

  • 16.

    К. Накамото, Инфракрасные и рамановские спектры неорганических и координационных соединений (John Wiely & Sons, New York, 1986).

    Google Scholar

  • 17.

    S.D. Рамамурти и Д.А. Payne, J. Am. Ceram. Soc. 73 , 2547 (1990).

    CAS Статья Google Scholar

  • 18.

    К. Камия, Т. Йоко и С. Сакка, Йогё-Кёкай-ши 92 , 243 (1984).

    Google Scholar

  • 19.

    K. Kezuka, Y. Hayashi, T. Yamaguchi, J. Am. Ceram. Soc. 72 , 1660 (1989).

    CAS Статья Google Scholar

  • 20.

    Основы науки о высоких полимерах , под редакцией Кобунши-Гаккаи (Tokyo Kagaku Dojin, 1978), (на японском языке).

  • 21.

    S. Sakka, Science of Sol-Gel Method (Agne-shofu-sha, 1988), (на японском языке).

  • 22.
  • Author: alexxlab

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.