Тест по химии огэ: Тесты ОГЭ по химии 2021 - Управленческое образование

Содержание

Тесты ОГЭ по химии 2021

Структура

Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, в их числе 15 заданий базового уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 1, 2, 3, 4, …15) и 4 задания повышенного уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 16, 17, 18, 19). При всем своем различии задания этой части сходны в том, что ответ к каждому из них записывается кратко в виде одной цифры или последовательности цифр (двух или трех). Последовательность цифр записывается в бланк ответов без пробелов и других дополнительных символов.

Часть 2 в зависимости от модели КИМ содержит 3 или 4 задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом. Различие экзаменационных моделей 1 и 2 состоит в содержании и подходах к выполнению последних заданий экзаменационных вариантов:

• экзаменационная модель 1 содержит задание 22, предусматривающее выполнение «мысленного эксперимента»;

• экзаменационная модель 2 содержит задания 22 и 23, предусматривающие выполнение лабораторной работы (реального химического эксперимента).

Шкала перевода баллов в оценки:

«2» – от 0 до 8

«3» – от 9 до 17

«4» – от 18 до 26

«5» – от 27 до 34

Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом

Верное выполнение каждого из заданий 1–15 оценивается 1 баллом. Верное выполненное каждого из заданий 16–19 максимально оценивается 2 баллами. Задания 16 и 17 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два верные, – выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов. Задания 18 и 19 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов.

Проверка заданий части 2 (20–23) осуществляется предметной комиссией. Максимальная оценка за верно выполненное задание: за задания 20 и 21 – по 3 балла; в модели 1 за задание 22 – 5 баллов; в модели 2 за задание 22 – 4 балла, за задание 23 – 5 баллов.

На выполнение экзаменационной работы в соответствии с моделью 1 отводится 120 минут; в соответствии с моделью 2 – 140 минут

Любой учитель или репетитор может отслеживать результаты своих учеников по всей группе или классу. Для этого нажмите ниже на кнопку «Создать класс», а затем отправьте приглашение всем заинтересованным.

Ознакомьтесь с подробной видеоинструкцией по использованию модуля.

Онлайн тест по химии огэ. Подготовка к ОГЭ (ГИА) по химии.Тематические тесты

Вариант

контрольных измерительных материалов для

проведения в 2017 году основного государственного

экзамена по ХИМИИ

Инструкция по выполнению работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 3 задания с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 2 часа (120 минут).

Ответы к заданиям 1–15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

Ответы к заданиям 16–19 записываются в виде последовательности цифр. Эту последовательность цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

К заданиям 20–22 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Задания выполняются на бланке ответов № 2.

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Часть 1

Ответом к заданиям 1–15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

Химическому элементу 3-го периода VA-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:

Ответ:

Ионная связь характерна для каждого из двух веществ:

1) хлорид калия и хлороводород

2) хлорид бария и оксид натрия

3) хлорид натрия и оксид углерода(IV)

4) оксид лития и хлор

Ответ:

Сложным является каждое из двух веществ

1) вода и хлор

2) вода и водород

3) водород и кварц

4) бензол и вода

Ответ:

Наибольшее количество положительных ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) серной кислоты

2) фосфата натрия

3) нитрата железа(III)

4) сульфида калия

Ответ:

В реакцию с водой при комнатной температуре вступают оба вещества пары

1) кислород и углерод

2) магний и сера

3) алюминий и фосфор

4) натрий и кальций

Ответ:

Среди веществ: Zn, Al 2 O 3 , Cu(OH) 2 , BaCl 2 — в реакцию с раствором серной кислоты вступает(-ют)

4) четыре

Ответ:

Верны ли суждения о способах разделения смесей?

А. Выпаривание относят к физическим способам разделения смесей.

Б. Разделение смеси воды и этанола возможно способом фильтрования.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ответ:

Элемент углерод является окислителем в реакции

		2СО + O 2 = 2CO 2
		CO 2 + 2Mg = 2MgO + C
		CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O
		C + 2H 2 SO 4 = CO 2 + 2H 2 O + 2SO 2

Ответ:

Ответом к заданиям 16–19 является последовательность цифр, которые следует записать в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ответ записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

Каждую цифру пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.

16. Общим для магния и кремния является

1) наличие трёх электронных слоёв в их атомах

2) существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул

3) то, что они относятся к металлам

4) то, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора

5) образование ими высших оксидов с общей формулой ЭО 2

Ответ:

При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

	H 2 SO 4 и HNO 3
	MgBr 2 и MgCl 2
	AgNO 3 и Zn(NO 3) 2

Ответ:

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

Ответ:

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

Часть 2

Для ответов на задания 20–22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2.

Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O

Определите окислитель и восстановитель.

21. К 376 г раствора с массовой долей нитрата меди (II) 7,5% добавили избыток раствора гидроксида калия. Определите массу выпавшего осадка.

22. Даны вещества: Zn, HCl (р-р), H 3 PO 4 , AgNO 3 , NH 4 Cl, Ba(NO 3) 2 . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат цинка. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Государственная итоговая аттестация 2019 года по химии для выпускников 9 класса общеобразовательных учреждений проводится с целью оценки уровня общеобразовательной подготовки выпускников по данной дисциплине. В заданиях проверяются знания следующих разделов химии:

Строение атома.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.
Простые и сложные вещества.
Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения.
Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).
Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов.
Химические свойства оксидов: оснόвных, амфотерных, кислотных.
Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.
Химические свойства солей (средних).
Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции.

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
Периодический закон Д.И. Менделеева.
Первоначальные сведения об органических веществах. Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.
Определение характера среды растворакислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы врастворе (хлорид-, сульфат-, карбонатионы, ион аммония). Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).
Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ.

В данном разделе вы найдёте онлайн тесты, которые помогут вам подготовиться к сдаче ОГЭ (ГИА) по химии. Желаем успехов!

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2019-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта сайт приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2018-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта сайт приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2017-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта сайт приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2016-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта сайт приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2015-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта сайт приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

При выполнении заданий А1-А19 выберите только один правильный вариант .
При выполнении заданий B1-B3 выберите два правильных варианта .

При выполнении заданий А1-А15 выберите только один правильный вариант .

При выполнении заданий А1-А15 выберите только один правильный вариант.

В этом разделе я систематизирую разборы задач из ОГЭ по химии. Аналогично разделу , вы найдете подробные разборы с указаниями к решению типовых задач по химии в ОГЭ 9 класса. Перед разбором каждого блока типовых задач я даю теоретическую справку, без которой решение данного задания является невозможным. Теории ровно столько, сколько достаточно знать для успешного выполнения задания с одной стороны. С другой стороны, я попытался расписать теоретический материал интересным и понятным языком. Я уверен, что пройдя подготовку по моим материалам, вы не только успешно сдадите ОГЭ по химии, но и полюбите этот предмет.

Общая информация об экзамене

ОГЭ по химии состоит из трех частей.

В первой части 15 заданий с одним ответом — это первый уровень и задания в нем несложные, при наличии, конечно, базовых знаний по химии. Данные задачи не требуют расчетов, за исключением 15 задания.

Вторая часть состоит из четырех вопросов — в первых двух — 16 и 17 необходимо выбрать два правильных ответа, а в 18 и 19 соотнести значения или высказывания из правого столбца с левым.

Третья часть — это решение задач . В 20 нужно уровнять реакцию и определить коэффициенты, а в 21 решить расчетную задачу.

Четвертая часть — практическая , несложная, но необходимо быть внимательным и осторожным, как всегда при работе с химией.

Всего на работу дается 140 минут.

Ниже разобраны типовые варианты заданий, сопровожденные теорией, необходимой для решения. Все задания тематические — напротив каждого задания указана тема для общего понимания.

Для кого предназначены эти тесты?

Данные материалы предназначены для школьников, готовящихся к ОГЭ-2018 по химии . Их также можно использовать для самоконтроля при изучении школьного курса химии. Каждый посвящен определенной теме, которая встретится девятикласснику на экзамене. Номер теста — это номер соответствующего задания в бланке ОГЭ.

Как устроены тематические тесты?

Будут ли на этом сайте публиковаться другие тематические тесты?

Безусловно! Я планирую разместить тесты по 23 темам, по 10 заданий в каждом. Следите за обновлениями!

Тематический тест № 11. Химические свойства кислот и оснований. (Готовится к выпуску!)

Тематический тест № 12. Химические свойства средних солей. (Готовится к выпуску!)

Тематический тест № 13. Разделение смесей и очистка веществ. (Готовится к выпуску!)

Тематический тест № 14. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительные реакции. (Готовится к выпуску!)

Что еще есть на этом сайте для готовящихся к ОГЭ-2018 по химии?

Вам кажется, что чего-то не хватает? Вам хотелось бы расширить какие-то разделы? Нужны какие-то новые материалы? Что-то надо исправить? Нашли ошибки?

Успехов всем готовящимся к ОГЭ и ЕГЭ!

Тест для проверки уровня подготовки к ОГЭ 9 класс

Вариант № 1

1. Задание 1

Число занятых электронных слоёв равно

1) порядковому номеру элемента

2) номеру группы элемента

3) заряду ядра атома

4) номеру периода элемента

Пояснение.

Число занятых электронных слоёв равно номеру периода элемента

Ответ: 4

1291

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.1 Строение атома.

2. Задание 2

В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1) калий → натрий → литий

2) сурьма → мышьяк → фосфор

3) углерод → кремний → германий

4) алюминий → кремний → углерод

Пояснение.

Металлические свойства простых веществ в периодической системе усиливаются в группах — сверху вниз, в периодах — справа налево. Поэтому верен ряд № 3.

Правильный ответ указан под номером: 3.

Ответ: 3

Источник: ГИА по химии. Основная волна. Сибирь, Дальний Восток. Вариант 1307.

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.2.2 Изменения свойств элементов и их соединений.

3. Задание 3

Ковалентная неполярная связь образуется между атомом хлора и атомом

1) углерода

2) калия

3) водорода

4) хлора

Пояснение.

Ковалентная неполярная связь образуется в молекулах между атомами одного элемента-неметалла.

Металлическая связь присуща металлам.

Ковалентная полярная связь присутствует в молекулах между атомами разных неметаллов.

Ионная — между атомами металлов и неметаллов.

А водородная присутствует между молекулами соединений, содержащих атом водорода, связанный с атомом с высокой электроотрицательностью (F, O, N).

Поэтому ковалентная неполярная связь образуется между атомом хлора и атомом хлора.

Правильный ответ указан под номером 4.

Ответ: 4

113

Источник: ГИА по химии. Основная волна. Центр. Вариант 1317.

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.3 Строение веществ. Химическая связь.

4. Задание 4

В каком соединении сера имеет наивысшую степень окисления?

Пояснение.

Сульфид меди(II) -2, диоксид серы +4, гидросульфат натрия +6, сульфит бария +4.

Ответ: 3

985

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.4 Валентность химических элементов.

5. Задание 5

Вещества, формулы которых и называются соответственно

1) оксид кальция и сульфат железа(III)

2) оксид калия и сульфат железа(II)

3) оксид калия и сульфат железа(III)

4) гидроксид калия и сульфат железа(II)

Пояснение.

Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. — оксид калия.

В соединении железо имеет степень окисления +3. Поэтому это сульфат железа (III).

Правильный ответ указан под номером 3.

Ответ: 3

2485

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.6 Атомы, молекулы, вещества. Неорганические соединения.

6. Задание 6

Признаком химической реакции не является

1) выделение теплоты

2) изменение окраски

3) образование осадка

4) изменение объёма

Пояснение.

Изменение объёма не является признаком химической реакции.

Правильный ответ указан под номером 4.

Ответ: 4

514

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.1 Химические реакции и уравнения.

7. Задание 7

К сильным электролитам относится каждое из двух веществ:

1) и

2) и

3) и

4) и

Пояснение.

К сильным электролитам относятся кислоты, основания и растворимые в воде соли.

Правильный ответ указан под номером 2.

Ответ: 2

3027

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.3 Электролиты и неэлектролиты.

8. Задание 8

C выделением осадка протекает химическая реакция между

1) и

2) и

3) и

4) и

Пояснение.

Правильный ответ указан под номером 1.

Ответ: 1

2997

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.5 Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

9. Задание 9

Сера не реагирует с

1) оксидом углерода (IV)

2) натрием

3) водородом

4) кислородом

Пояснение.

Сера не реагирует с оксидом углерода (IV).

Ответ: 1

1299

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.1.2 Химические свойства простых веществ-неметаллов.

10. Задание 10

Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1) и

2) и

3) и

4) и

Пояснение.

Оксид натрия как основный оксид реагирует с кислотным оксидом углерода (IV) и амфотерным оксидом алюминия

1) (при нагревании).

Правильный ответ указан под номером 3.

Ответ: 3

2183

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.2.1 Химические свойства оксидов.

11. Задание 11

Какие из перечисленных веществ: — вступают в реакцию с разбавленным раствором соляной кислоты?

1) и

2) и

3) и

4) все перечисленные вещества

Пояснение.

1) Медь не реагирует с разбавленной соляной кислотой (т.к. в электрохимическом ряду активности металлов стоит правее водорода).

4) Сульфат меди не реагирует с соляной кислотой.

Правильный ответ указан под номером 2.

Ответ: 2

3375

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.2 Химические свойства сложных веществ.

12. Задание 12

При нагревании разлагается с выделением кислорода

Пояснение.

Ответ: 2

949

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.2 Химические свойства сложных веществ.

13. Задание 13

Верны ли следующие суждения о правилах хранения и использования веществ в быту?

А. Все герметично закрытые пластиковые бутылки с газированной водой можно использовать, не учитывая указанный на них срок годности.

Б. Средства для мытья посуды разрешается хранить вместе с продуктами питания.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Пояснение.

Сама по себе питьевая вода не имеет срока годности, в отличие от тары, в которой хранится. Пластиковые ёмкости спустя некоторое время начинают выделять различные химические вещества, что влияет на вкус и безопасность продукта.

Во избежание отравления средствами для мытья посуда при попадании данных растворов в пищу, запрещается хранить их вместе с продуктами питания.

Правильный вариант ответа № 4 — оба суждения неверны.

Правильный ответ указан под номером 4.

Ответ: 4

3456

Раздел кодификатора ФИПИ: 5.1 Безопасное использование веществ и химических реакций.

14. Задание 14

Нитрат серебра является окислителем в реакции с

Пояснение.

Нитрат серебра является окислителем в реакции с медью, которая вытесняет (восстанавливает) менее активный металл — серебро — из растворов его солей, сама при этом окисляясь.

Ответ: 4

995

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.6 Окислительно-восстановительные реакции.

15. Задание 15

На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

Пояснение.

Распределение массовых долей элементов в = 108 : 14 : 16*3.

Ответ: 3

1018

Раздел кодификатора ФИПИ: 4.5.1 Вычисления массовой доли химического элемента в веществе.

16. Задание 16

В ряду химических элементов

1) число заполненных электронных слоёв возрастает

2) радиус атома уменьшается

3) электроотрицательность атома уменьшается

4) валентность в высшем оксиде возрастает

5) металлический характер элемента увеличивается

Пояснение.

При движении по периоду периодической системы Д. И. Менделеева

1. число заполненных электронных слоёв остаётся постоянным

2. радиус атома уменьшается

3. электроотрицательность атомов увеличивается

4. валентность в высшем оксиде возрастает

5. металлический характер элемента ослабевает

Ответ: 24.

Ответ: 24

3041

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов.

17. Задание 17

При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

Для этанола верны следующие утверждения:

1) в состав молекулы входит один атом углерода

2) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью

3) является жидкостью (н. у.), хорошо растворимой в воде

4) вступает в реакцию со щелочными металлами

5) сгорает с образованием угарного газа и водорода

Пояснение.

Этанол хорошо растворим в воде; как и другие спирты и кислоты, реагирует со щелочными металлами.

Ответ: 34|43

708

34|43

Источник: Демонстрационная версия ГИА—2014 по химии.

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.4.2 Кислородсодержащие вещества.

18. Задание 18

В лаборатории имеются следующие растворы реактивов:

Б)

Г)

Д)

Е)

Ж)

Для установления качественного состава сульфата алюминия необходимо воспользоваться реактивами, указанными под буквами:

1) А и Г

2) В и Д

3) Б и Ж

4) Е и Ж

Пояснение.

Реакция с хлоридом бария даст осадок сульфата бария, а с гидроксидом натрия — осадок гидроксида алюминия.

Правильный ответ указан под номером 3.

Ответ: 3

410

Раздел кодификатора ФИПИ: 4.2 Определение среды раствора с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе.

19. Задание 19

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
A)	1)
Б)	2)
B)	3)
	4)
	5)

Пояснение.

А) Это реакция кислоты-неокислителя с металлом, стоящим левее водорода в ряду напряжений металлов , поэтому правильный набор продуктов реакции соответствует ответу №1.

Б) Это реакция кислоты с амфотерным оксидом, поэтому правильный набор продуктов реакции соответствует ответу №3.

В) Это реакция кислоты-окислителя с металлом, стоящим правее водорода в ряду напряжений металлов, поэтому правильный набор продуктов реакции соответствует ответу №5.

Ответ: 135

482

135

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.2 Химические свойства сложных веществ.

20. Задание 20

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Пояснение.

1) Составлен электронный баланс:

2) Указано, что — и окислитель, и восстановитель;

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы.	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов.	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах.	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Источник: Тематические и типовые экзаменационные варианты. Под редакцией Д. Ю. Добротина ― 2015 год.

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.6 Окислительно-восстановительные реакции.

21. Задание 21

К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Пояснение.

1) Составим уравнение реакции:

2) Рассчитаем массу и количество вещества сульфата алюминия, содержащегося в растворе:

3) Определим массу осадка:

по уравнению реакции

Ответ: 11,184 г.

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы	3
Правильно записаны два первых элемента из названных выше	2
Правильно записан один из названных выше элементов	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Источник: ГИА по химии. Основная волна. Сибирь, Дальний Восток. Вариант 1308.

Раздел кодификатора ФИПИ: 4.5.3 Вычисление количества вещества, массы или объема вещества.

22. Задание 22

Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Вариант № 2

1. Задание 1

Химическому элементу 2-го периода VIA-группы соответствует схема распределения электронов

1) Рис. 1

2) Рис. 2

3) Рис. 3

4) Рис. 4

Пояснение.

Этот элемент — кислород. Атом данного элемента имеет 8 электронов, такой вариант здесь только один — №4.

Правильный ответ указан под номером 4.

Ответ: 4

199

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов.

2. Задание 2

Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду

1) → →

2) → →

3) → →

4) → →

Пояснение.

Неметаллические свойства элементов усиливаются при движении слева направо в периоде и снизу вверх по главной подгруппе периодической системы Д. И. Менделеева.

Правильный ответ указан под номером 1.

Ответ: 1

5096

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.2.2 Изменения свойств элементов и их соединений.

3. Задание 3

В какой молекуле есть одинарная связь?

Пояснение.

Азот — тройная связь, кислород — двойная, аммиак — одинарные, диоксид углерода — двойные.

Ответ: 3

962

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.3 Строение веществ. Химическая связь.

4. Задание 4

Атом серы имеет отрицательную степень окисления в соединении

Пояснение.

Степень окисления кислорода в подавляющем большинстве соединений равна −2, галогенов −1, водорода и щелочных металлов +1 (но водород в гидридах имеет степень окисления −1), щелочноземельных металлов +2.

Молекула электронейтральна, поэтому количество «+» равно количеству «−». Подставив известные степени окисления находим, что атом серы имеет отрицательную степень окисления в сероводороде.

Правильный ответ указан под номером 3.

Ответ: 3

180

Источник: ГИА по химии. Основная волна. Центр. Вариант 1320.

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.4 Валентность химических элементов.

5. Задание 5

К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:

Пояснение.

Кислотные оксиды — это оксиды неметаллов и металлов с большими степенями окисления (+4, +5, +6, +7).

К ним относятся диоксид серы и пентаоксид фосфора из варианта №3.

Правильный ответ указан под номером 3.

Ответ: 3

357

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.6 Атомы, молекулы, вещества. Неорганические соединения.

6. Задание 6

Какое уравнение соответствует реакции разложения?

Пояснение.

Реакции разложения — химические реакции, в которых из одного, более сложного вещества образуются два или более других, более простых веществ.

Реакция обмена — химическая реакция между двумя соединениями, при которой проходит обмен между обоими реагентами, реакционными группами или ионами.

Реакции соединения — химические реакции, в которых из двух или нескольких менее сложных по элементному составу веществ получается более сложное вещество.

Реакции замещения — химические реакции, в которых атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном веществе.

Правильный ответ указан под номером 4.

Ответ: 4

4613

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.2 Классификация химических реакций по различным признакам.

7. Задание 7

При диссоциации 1 моль соли в растворе образовалось 4 моль положительных и отрицательных ионов. Формула соли —

Пояснение.

Ответ: 3

900

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.4 Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация.

8. Задание 8

В водном растворе одновременно не могут находиться ионы

1) и

2) и

3) и

4) и

Пояснение.

Правильный ответ указан под номером 4.

Ответ: 4

3829

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.5 Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

9. Задание 9

Железо реагирует с

1) хлоридом кальция

2) бромом

3) оксидом натрия

4) гидроксидом натрия

Пояснение.

В зависимости от условий реакции, железо окисляется бромом до бромида железа(II) или бромида железа(III).

Ответ: 2

Источник: ГИА по химии. Основная волна. Сибирь, Дальний Восток. Вариант 1307.

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.1.1 Химические свойства простых веществ-металлов.

10. Задание 10

Оксид серы(IV) может реагировать с каждым веществом пары

Пояснение.

Кислотный оксид серы(IV) может реагировать с основаниями и основными оксидами. Также он может быть окислен до триоксида серы кислородом. Поэтому верен ответ №1.

Правильный ответ указан под номером 1.

Ответ: 1

566

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.2.1 Химические свойства оксидов.

11. Задание 11

Химическая реакция возможна между

1) раствором серной кислоты и алюминием

2) раствором фосфорной кислоты и оксидом углерода(IV)

3) раствором азотной кислоты и оксидом кремния

4) кремниевой кислотой и нитратом натрия

Пояснение.

Правильный ответ указан под номером 1.

Ответ: 1

4490

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.2.3 Химические свойства кислот.

12. Задание 12

Соль не образуется в ходе реакции

Пояснение.

Запишем уравнение реакции:

Правильный ответ указан под номером 4.

Ответ: 4

408

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.2 Химические свойства сложных веществ.

13. Задание 13

Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в лаборатории?

А. При получении кислорода из раствора пероксида водорода необходимо использовать резиновые перчатки.

Б. При растворении соды в воде необходимо надеть защитные очки.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Пояснение.

В лаборатории лучше всегда носить очки и резиновые перчатки, однако при обращении с неядовитыми и неедкими веществами (например, 3% раствор перекиси водорода используется в качестве дезинфицирующего средства в домашней аптечке) жесткой необходимости в использовании перчаток и очков нет.

Правильный ответ указан под номером 4.

Ответ: 4

167

Источник: ГИА по химии. Основная волна. Центр. Вариант 1319.

Раздел кодификатора ФИПИ: 4.1 Правила работы в лаборатории. Резделение смесей. Приготовление растворов.

14. Задание 14

Элемент углерод является восстановителем в реакции

Пояснение.

Восстановитель в ходе реакции повышает свою степень окисления.

Степени окисления углерода в левой и правой части уравнения соответственно равны:

1. 0 и −4

2. +2 и −4

3. 0 и +4

4. +4 и +4

Правильный ответ указан под номером 3.

Ответ: 3

2200

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.6 Окислительно-восстановительные реакции.

15. Задание 15

На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует ?

Пояснение.

Формула карбоната кальция: . Его молярная масса: M = 40 + 12 + 16·3 = 100, поэтому

=40·100/100 = 40%,

= 12·100/100 = 12%,

= 100 — — = 48%.

Видно что больше всего кислорода, затем идет кальций, затем углерод, поэтому верна диаграмма №4.

Ответ: 4

830

Раздел кодификатора ФИПИ: 4.5.1 Вычисления массовой доли химического элемента в веществе.

16. Задание 16

В ряду химических элементов

1) увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) усиливаются неметаллические свойства

4) увеличиваются заряды ядер атомов

5) уменьшается радиус атомов

Пояснение.

При движении снизу вверх по главной подгруппе периодической системы Д. И. Менделеева

1. степень окисления элементов в высших оксидах остаётся неизменной

2. число валентных электронов в атомах остаётся неизменным

3. усиливаются неметаллические свойства

4. уменьшаются заряды ядер атомов

5. уменьшается радиус атомов

Ответ: 35.

Ответ: 35

3074

Раздел кодификатора ФИПИ: 1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов.

17. Задание 17

Для этанола верны следующие утверждения:

1) является нерастворимой в воде жидкостью (н.у.)

2) атомы углерода и кислорода соединены одинарной связью

3) не вступает в реакцию с натрием

4) характерна реакция с водородом

5) сгорает с образованием углекислого газа и воды

Пояснение.

Этанол

1. хорошо растворимая в воде жидкость (н.у.)

2. атомы углерода и кислорода соединены одинарной связью

3. вступает в реакцию с натрием

4. не характерна реакция с водородом

5. сгорает с образованием углекислого газа и воды

Ответ: 25.

Ответ: 25

3918

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.4.2 Кислородсодержащие вещества.

18. Задание 18

Соляную кислоту можно отличить от раствора хлорида натрия с помощью

1) раствора

2) лакмуса

3) фенолфталеина

4) раствора

Пояснение.

Соляная кислота имеет кислую реакцию среды, а раствор хлорида натрия — нейтральную. Значит различить их можно с помощью индикатора, например, лакмуса.

Правильный ответ указан под номером 2.

Ответ: 2

617

19. Задание 19

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
A)	1)
Б)	2)
B)	3)
	4)
	5)

Пояснение.

А) , поэтому правильный набор продуктов реакции соответствует ответу № 3.

Б) , поэтому правильный набор продуктов реакции соответствует ответу № 4.

В) , поэтому правильный набор продуктов реакции соответствует ответу № 5.

Ответ: 345.

Ответ: 345

527

345

Раздел кодификатора ФИПИ: 3.2 Химические свойства сложных веществ.

20. Задание 20

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Пояснение.

1) Составим электронный баланс:

2) Укажем, что сера в степени окисления −2 (или ) является восстановителем, а бром в степени окисления +5 (или ) — окислителем;

3) Составим уравнение реакции:

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы.	3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов.	2
В ответе допущены ошибки в двух элементах.	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Раздел кодификатора ФИПИ: 2.6 Окислительно-восстановительные реакции.

21. Задание 21

Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%.

Пояснение.

1. Составим уравнение реакции:

2. Рассчитаем массу и количество вещества прореагировавшей соляной кислоты:

= 146 г · 0,2 = 29,2 г;

= 29,2 г : 36,5 г/моль = 0,8 моль.

3. Определим количество вещества и объём выделившегося водорода:

= 0,4 моль;

= 0,4 моль · 22,4 л/моль = 8,96 л.

Ответ: 8,96 л.

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы	3
Правильно записаны два первых элемента ответа	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Ответ: 8,96

2810

8,96

Раздел кодификатора ФИПИ: 4.5.3 Вычисление количества вещества, массы или объема вещества.

22. Задание 22

Для определения качественного состава учащимся было выдано бесцветное кристаллическое вещество — соль. К одной части раствора исследуемой соли прилили раствор нитрата серебра, в результате чего выпал осадок жёлтого цвета. А при добавлении к другой части раствора карбоната натрия выпал белый осадок.

Известно, что катион этой соли образован щёлочно-земельным металлом, входящим в состав костной ткани человека. Анион этой соли состоит из атомов химического элемента, образующего простое вещество, спиртовой раствор которого используется в качестве дезинфицирующего средства.

Определите состав и запишите название соли. Запишите два уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе определения качественного состава неизвестного вещества.

Ответы

Вариант 1

Вариант 2

135

345

Онлайн тесты по химии

Тест по теме «Химические элементы» (9-11 классы)

Многие известные нам химические элементы имеют порой удивительные свойства. Проверьте свои знания о металлах и неметаллах в этом тесте по химии.

Рейтинг теста: Сложность теста: нормальный Вопросов: 20

Тест по химии «История химических открытий» (9 класс)

Некоторые химические элементы были открыты совершенно случайно, а для открытия других ученые проделывали огромную целенаправленную работу.

Рейтинг теста: Сложность теста: нормальный Вопросов: 20

Тест по химии «Химические вещества и элементы» (9 класс)

Химия знакомит нас с множеством разнообразных веществ и элементов, которые обладают интересными и, порой, неожиданными свойствами.

Рейтинг теста: Сложность теста: нормальный Вопросов: 20

Тест по химии для 9 класса по теме: «Металлы и Неметаллы»

Как по-научному называется тефлон? Из какого метала изготавливали медаль «За пьянство»? Каким газом наполняют аэростаты? Интересные факты о металлах и неметаллах в этом тесте!

Рейтинг теста: Сложность теста: нормальный Вопросов: 27

Тест по химии для 9 класса по теме: «Химический элемент»

Разнообразие химических элементов в природе удивляет. Еще более удивительными могут оказаться их свойства. Узнайте больше в этом тесте по химии!

Рейтинг теста: Сложность теста: простой Вопросов: 20

Тест по химии для 9 класса по теме: Неметаллы и их соединения

В этом тесте вам предлагается потренироваться в знании обозначений химических элементов и их соединений, а также в знании их свойств.

Рейтинг теста: Сложность теста: простой Вопросов: 20

Тест по химии для 9-10 класса: химические вещества

Какие-то химические вещества знакомы человечеству с древних времен, какие-то открыты совсем недавно. Но все они находят применение в той или иной области деятельности людей.

Рейтинг теста: Вопросов: 20

Тест по химии для учащихся 9 класса «Химические элементы и их соединения»

Знаете ли вы, какой химический элемент используется в освещении улиц города? А какое вещество сыграло роковую роль в жизни Наполеона Бонапарта?

Рейтинг теста: Сложность теста: простой Вопросов: 20

Тест по химии на тему «Металлы и их соединения» (9 класс)

Каждый день мы так или иначе имеем дело с металлами. А многое ли вы знаете об их свойствах и об истории их открытия?

Рейтинг теста: Сложность теста: нормальный Вопросов: 20

Тест по химии на тему «Металлы» (8-9 класс)

В науке химии очень много сложных формул, правил и законов. Однако от этого она не перестает быть интересной. Узнайте несколько занимательных фактов о металлах в этом тесте.

Рейтинг теста: Сложность теста: нормальный Вопросов: 20

Тест по химии на тему: История открытия химических элементов и простых веществ (9 класс)

Химические элементы бывают очень полезными и очень опасными, но все они для чего-то необходимы. История открытия химических элементов также очень разнообразны и интересны.

Рейтинг теста: Сложность теста: простой Вопросов: 20

Тест по химии на тему: Химические названия бытовых веществ и процессов (9 класс)

Каждый день, часто даже не задумываясь об этом, мы сталкиваемся с различными химическими веществами. Узнайте больше о химии в быту в этом тесте.

Рейтинг теста: Вопросов: 20

Химия подготовка к огэ репетиционные тесты. Сборник идеальных эссе по обществознанию

Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ – 2017 по химии в 9 классе

Подготовила:

Трибунская Елена Жановна,

учитель химии МАОУ СОШ №7

г.Балаково Саратовской области

Цель:

1) повторить изученный материал

2) познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы

3) помочь учащимся подготовиться к ОГЭ.

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 2 частей, включающих 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 3 задания с развернутым ответом.

Ответы к заданиям 1-15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа.

Ответы к заданиям 16-19 записываются в виде последовательности цифр.

К заданиям 20-22 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и решение задачи.

При выполнении работы можно пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Использованные учебники и интернет — ресурсы :
О.С Габриелян «Химия 9 класс». М., Дрофа. 2013 год.
О.С.Габриелян «Химия 8 класс».М., Дрофа. 2013 год.
Открытый БАНК заданий по химии ОГЭ

Часть 1

1. Три электронных слоя и один электрон во внешнем электронном слое соответствуют атому:

1) хлора; 3) натрия;

2) лития; 4) водорода.

Ответ:

2. В каком ряду усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ:

1) бериллий – магний — кальций;

2) фтор – бром — хлор;

3) сера – кислород — селен;

4) углерод – свинец — кремний.

Ответ:

3. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1) RbCl и Cl 2 3) O 3 и H 2 S

2) HBr и N 2 4) NH 3 и H 2 O

Ответ:

4 .Степень окисления +5 фосфор проявляет в соединении

1) P 2 O 3 3) Na 3 P

2) PH 3 4) Mg(H 2 PO 4 ) 2

Ответ:

5. Вещества, формулы которых – BeO и BaO , являются соответственно:

1) основный оксид и кислотный оксид

2) амфотерный оксид и основный оксид

3) кислотный оксид и основный оксид

4) основный оксид и амфотерный оксид

Ответ:

6. Реакцию, уравнение которой 2 Rb +2 H 2 O =2 RbOH + H 2 относят к реакциям:

1) замещения, экзотермическим;

2) разложения, экзотермическим;

3) присоединения, эндотермическим;

4) обмена, эндотермическим.

Ответ:

7 . Ионы SO 3 2- образуются при диссоциации в водном растворе:

1) сульфида калия; 3) сульфата калия;

2) серной кислоты; 4) сульфита калия.

Ответ:

8. Газ выделяется при взаимодействии:

1) гидроксида цинка и соляной кислоты; 3) гидроксид меди(II ) и азотной кислоты;

2) сульфида меди и соляной кислоты 4) оксида калия и азотной кислоты.

Ответ:

9. Кальций взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых перечислены в группе:

1) К , O 2 , HCl; 3) O 2 , H 2 O, N 2 ;

2) Cu, O 2 , N 2; 4) H 2 O, К OH, S.

Ответ:

10 .Оксид бериллия реагирует с каждым из двух веществ:

1) Na и H 2 O 3) HCl и O 2

2) H 2 O и HNO 3 4) KOH и H 2 SO 4

Ответ:

11 . Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) Ag и RbOH;

2) N 2 O и CO 2 ;

3) NiO и HCI;

4) Ba(NO 3 ) 2 и NH 3 .

Ответ:

12. Среди веществ: хлорид натрия, сульфид натрия, сульфат натрия – в реакцию с нитратом меди (II ) вступает(-ют)

1) два вещества; 3) одно вещество;

2) три вещества; 4) ни одно вещество.

Ответ:

13. Верны ли следующие суждения?

А. Отделить спирт от воды можно с помощью отстаивания.

Б. Водный раствор соли и мела можно разделить с помощью фильтрования

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

Ответ:

14. Аммиак является окислителем в реакции схема которой:

1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;

2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

Ответ:

15 . На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает качественному составу фосфата аммония?

1) 3)

2) 4)

Ответ:

Часть 2

16. В ряду химических элементов Cl — S — Р

1) уменьшаются заряды ядер атомов;

2) возрастают кислотные свойства их оксидов;

3) низшая степень окисления уменьшается;

4) уменьшается радиус атомов;

5) усиливаются неметаллические свойства.

Ответ:

17. Для углеводорода С 2 Н 6 характерно:

1) реакция замещения;

2) реакция дегидрирования;

3) обесцвечивание бромной воды;

4) реакция изомеризации;

5) реакция с водой.

Ответ:

18. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества

Вещества: Реактив:

А) NaI и NaClO 3 1) Ca ( OH ) 2

Б ) HF и Rb 2 SO 4 2) AgNO 3

В ) CO 2 и CaC 2 3) фенолфталеин

4) Ba(NO 3 ) 2

Ответ:

19. Установите соответствие между названием веществами и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ РЕАГЕНТЫ

ВЕЩЕСТВА:

А) оксид цинка 1) K 2 O , Na

Б) углекислый газ 2) SO 2 , H 2 O

В) серная кислота 3) Ca ( OH ) 2 , H 2 O

4) HBr , Ca ( OH ) 2

Ответ:

Часть 2

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Определите окислитель и восстановитель.

21. Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 648 г. гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Вычислите объем прореагировавшего газа

22. Даны вещества: Ве, NaNO 3 , KOH , H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , MgO . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид бериллия. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Система оценивания тестовой работы по химии

Верное выполнение каждого из заданий части 1 базового уровня сложности (1–15) оценивается 1 баллом.

Верное выполненное каждого из заданий части 1 повышенного уровня сложности (16–19) максимально оценивается 2 баллами. Задания 16 и 17 считаются верно выполненными, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два верные, – выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются в 0 баллов.

Задания 18 и 19 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются в 0 баллов.

Часть 1

Часть 2

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Укажите окислитель и восстановитель.

Элементы ответа

1. Составлен электронный баланс.

3 │2О -1 + 2ē → 2О -2

1 │2 N -3 — 6ē → N 2 0

2. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3 H 2 O 2 + 2 NH 3 → N 2 + 6 H 2 O

3. Указано, что восстановителем является N -3 , а окислителем О -1

Критерии оценивания

Баллы

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов

В ответе допущены ошибки в двух элементах

Максимальный балл

21.Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 648 г. гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Вычислите объем прореагировавшего газа

Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

1) Составлено уравнение реакции 2 CO 2 + Ca ( OH ) 2 = Ca ( HCO 3)2

2) Рассчитано масса и количество вещества гидрокарбоната калия, полученного в результате реакции:

m чист.( Ca ( HCO 3)2 ) = m р-ра ( Ca (HCO 3)2 ) * w (Ca (HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48г.

M (Ca (HCO 3)2 )=164г/моль

n (Ca (HCO 3)2 )= 6,48г/ 164г/моль= 0,04моль

3) Рассчитываем объем CO 2

n (CO 2 )=2 n (Ca (HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 моль

V(CO 2 )= n * V м = 0,08 * 22,4 = 1,8л.

Критерии оценивания

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

Правильно записаны 2 элемента из названных выше

Правильно записан 1 элемент из названных выше (1-ый или 2-ой)

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

22. Даны вещества : Ве , NaNO 3 , KOH, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , MgO. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид бериллия. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

1) Составлена цепочка превращений:

Ве Ве SO 4 Ве (OH ) 2

Составлены два уравнения реакции:

2) Ве +H 2 SO 4 = Ве SO 4 +H 2

3) Ве SO 4 + 2KOH = Ве (OH) 2 ↓+ K 2 SO 4

4) Описаны признаки протекания реакций:

для первой реакции: цинк растворяется, выделяется бесцветный газ;

для второй реакции: выпадение осадка белого цвета.

5) Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:

Ве 2 + + 2 OH — = Ве (OH) 2 ↓

Критерии оценивания

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

Правильно записаны четыре элемента ответа

Правильно записаны три элемента ответа

Правильно записаны два элемента ответа

Правильно записан один элемент ответа

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

Общая информация об экзамене

ОГЭ по химии состоит из трех частей.

Всего на работу дается 140 минут.

М.: 2017. — 144 с.

Сборник содержит 30 типовых вариантов экзаменационных работ по химии и предназначен для подготовки к основному государственному экзамену в 9 классе. Каждый вариант составлен в полном соответствии с требованиями основного государственного экзамена по химии, включает задания разных типов и уровня сложности. В конце книги даны ответы для самопроверки на все задания. Предлагаемые тренировочные варианты помогут учителю организовать подготовку к итоговой аттестации, а учащимся – самостоятельно проверить свои знания и готовность к сдаче выпускного экзамена.

Формат: pdf

Размер: 2,6 Мб

Смотреть, скачать:

drive.google

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 4
Вариант 1 5
Вариант 2 9
Вариант 3 13
Вариант 4 17
Вариант 5 21
Вариант 6 25
Вариант 7 29
Вариант 8 33
Вариант 9 37
Вариант 10 41
Вариант 11 45
Вариант 12 49
Вариант 13 53
Вариант 14 57
Вариант 15 61
Вариант 16 65
Вариант 17 69
Вариант 18 73
Вариант 19 77
Вариант 20 81
Вариант 21 85
Вариант 22 89
Вариант 23 93
Вариант 24 97
Вариант 25 101
Вариант 26 105
Вариант 27 109
Вариант 28 113
Вариант 29 117
Вариант 30 121
Вариант 31 (контрольный) 125
Ответы 129

Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов общеобразовательных организаций проводится, как известно, в форме тестирования.
В предлагаемом учебном пособии представлены контрольно-измерительные материалы (КИМы) в виде вариантов экзаменационных работ по химии. Тестовые задания экзаменационной работы проверяют усвоение учащимися основного содержания программ по химии в соответствии с планируемыми результатами, обозначенными в Федеральном государственном образовательном стандарте общего образования. Согласно этим результатам в экзаменационную работу (ГИА) включены задания, проверяющие знания и умения, по темам:
периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
строение электронных оболочек атомов первых двадцати элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;
строение вещества, виды химических связей;
основные классы неорганических веществ и их общие химические свойства;
химические реакции, их классификация, условия и признаки протекания реакций;
методы познания веществ и химических реакций.

Сборник содержит 30 тренировочных вариантов экзаменационных работ по химии и предназначен для подготовки к основному государственному экзамену в 9 классе. 31-й вариант — контрольный.
Каждый вариант включает тестовые задания разных типов и уровня сложности, соответствующие частям 1 и 2 экзаменационной работы. В конце книги даны ответы для самопроверки на все задания.
Предлагаемые тренировочные варианты помогут учителю организовать подготовку к итоговой аттестации, а учащимся — самостоятельно проверить свои знания и готовность к сдаче выпускного экзамена.

Примеры.
Для метана характерны следующие утверждения
1) в состав молекулы входят два атома углерода
2) характерны реакции присоединения
3) не растворяется в воде
4) обесцвечивает бромную воду
5) вступает с хлором в реакции замещения

У химических элементов VIA группы периодической системы с увеличением относительной атомной массы:
1) усиливаются металлические свойства и увеличивается валентность в водородных соединениях
2) увеличиваются заряд ядра атома и радиус атома
3) увеличиваются число электронных слоев в атоме и высшая валентность
4) усиливаются неметаллические свойства и увеличивается число электронных слоев в атоме

Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:
1) хлор и хлороводород
2) вода и азот
3) сероводород и метан
4) кислород и оксид серы(IV)

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Вариант 5
Вариант 6
Вариант 7
Вариант 8
Вариант 9
Вариант 10
Вариант 11
Вариант 12
Вариант 13
Вариант 14
Вариант 15
Вариант 16
Вариант 17
Вариант 18
Вариант 19
Вариант 20
Вариант 21
Вариант 22
Вариант 23
Вариант 24
Вариант 25
Вариант 26
Вариант 27
Вариант 28
Вариант 29
Вариант 30
Вариант 31 (контрольный)
Ответы.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу ОГЭ 2017, Химия, 30 тренировочных вариантов, Корощенко А.С., Купцова А.В. — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

ОГЭ 2020, Химия, 10 тренировочных вариантов, Корощенко А.С., Купцова А.В., 2019
ОГЭ-2019, Химия, 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к основному государственному экзамену, Корощенко А.С., Купцова А.В., 2019

Пособие содержит 10 вариантов типовых тестовых заданий Основного государственного экзамена 2017 года.
Назначение пособия — отработка практических навыков учащихся по подготовке к экзамену в 9 классе по химии в 2017 году.
В сборнике даны ответы на все варианты тестов и приведен подробный разбор всех заданий одного из вариантов.
Пособие предназначено учителям и методистам, использующим тесты для подготовки учащихся к Основному государственному экзамену 2017 года, оно также может быть использовано учащимися для самоподготовки и самоконтроля.
Приказом Министерства образования и науки Российской Федерации учебные пособия издательства «Экзамен» допущены к использованию в общеобразовательных организациях.

Примеры.
Если прокалить кусочек мела, дать ему остыть, а затем поместить в пробирку с небольшим количеством воды, в которую добавлено несколько капель фенолфталеина, то:
1) не произойдет никаких изменений
2) окраска содержимого пробирки станет малиновой
3) образуется прозрачный бесцветный раствор
4) наблюдается выделение пузырьков газа

Верны ли следующие суждения о правилах
безопасной работы в химической лаборатории?
А. Полученный из пероксида водорода кислород нельзя определять по запаху.
Б. Водород, полученный в результате взаимодействия цинка с соляной кислотой, при поджигании не надо проверять на чистоту.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие
Информация о двух экзаменационных моделях проведения ОГЭ по химии
Инструкция по выполнению работы (модель 1)
Система оценивания экзаменационной работы по химии
Часть 1
Часть 2
Варианты экзаменационной работы Вариант 1
Часть 1
Часть 2
Вариант 2
Часть 1
Часть 2
Вариант 3
Часть 1
Часть 2
Вариант 4
Часть 1
Часть 2
Вариант 5
Часть 1
Часть 2
Инструкция по выполнению работы (модель 2)
Инструкция по выполнению задания 23
Вариант 6
Часть 1
Часть 2
Вариант 7
Часть 1
Часть 2
Вариант 8
Часть 1
Часть 2
Вариант 9
Часть 1
Часть 2
Вариант 10
Часть 1
Часть 2
Решение заданий варианта 3
Часть 1
Часть 2
Ответы и решения
Часть 1
Часть 2
Ответы к заданиям части 2.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу ОГЭ 2017, Химия, 9 класс, Типовые тестовые задания, Корощенко А.С. — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

ОГЭ-2019, Химия, 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к основному государственному экзамену, Корощенко А.С., Купцова А.В., 2019
ОГЭ 2019, Химия, 9 класс, 32 варианта, Типовые тестовые задания, Молчанова Г.Н., Медведев Ю.Н., Корощенко А.С.
ОГЭ 2019, Химия, 9 класс, 14 вариантов, Типовые тестовые задания, Молчанова Г.Н., Медведев Ю.Н., Корощенко А.С.
ОГЭ (ГИА-9), Химия, Диагностическая рабочая тетрадь для подготовки к экзамену, 9 класс, Корощенко А.С., Яшукова А.В., Иванова Р.Г., 2015

Химия онлайн тест ОГЭ 2020 – Континуум

Сколько протонов содержит ядро атома химического элемента, во внешнем третьем электронном слое которого находится 2 электрона? В ответе укажите число.

Среди приведённых химических элементов наибольшее значение электроотрицательности имеет
углерод
фосфор
кремний
азот
Ковалентная неполярная связь образуется между атомами
азота и водорода
хлора
серы и кислорода
алюминия
Степень окисления, равную +3, азот имеет в соединении
Mg₃N₂
N₂O₃
Fe(NO₃)_{3
KNO3
Кислотным оксидом и щелочью соответственно являются

SiO₂ и Ва(OH)₂
CO₂ и Аl(OH)₃
CaO и Cu(OH)₂
NO₂ и Fe(OH)₃
К химическим явлениям относится процесс
измельчения сахара до состояния пудры

горения свечи
появления капель воды на крышке кастрюли
превращения воды в пар
В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов:
Zn и Cu
Ag и Zn

Mg и Zn
Ca и Ag
C раствором сульфата меди(II) реагирует

Ag

Zn
H₂SiO₃
Fe(OH)₃
В реакции, схема которой SO₃ + KI → I₂ + SO₂ + K₂SO₄, восстановителем является

S⁺⁶
K⁺¹
O^—2

I^—1
Выберите два правильных варианта ответа. В ряду химических элементов Ca → Mg → Be
увеличивается число электронов в атомах
уменьшается число электронов во внешнем электронном слое
усиливаются металлические свойства простых веществ

уменьшается радиус атомов

ослабевает основный характер высших оксидов
Отлично! Остался последний шаг.
Оставь, пожалуйста, свои контактные данные, чтобы мы могли проверить и сохранить результаты теста для тебя.
Жми кнопку «Проверить» и узнай насколько ты готов к ОГЭ по химии!

Тесты по химии 9 класс (ГИА). Часть 1. Вариант 1
«Химия. 9 класс». Интерактивные тесты (ОГЭ)
Часть 1. Вариант 1

(Могут быть использованы как тренировочные тесты для подготовки к ОГЭ)
Тест 1Вопрос. Химическому элементу 3-го периода VА-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:
Тест 2Вопрос. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует:
Тест 3Вопрос. Ионная химическая связь реализуется в
Тест 4Вопрос. Атом углерода проявляет валентность, не равную IV, в молекуле
Тест 5
Вопрос. К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ
Тест 6Вопрос. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между натрием и водой равна

Тест 7Вопрос. Реакция, уравнение которой
2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl
относится к реакциям
Тест 8Вопрос. К электролитам относится
Тест 9Вопрос. Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации
Тест 10Вопрос. Взаимодействию соляной кислоты и едкого натра отвечает краткое ионное уравнение
Тест 11Вопрос. Алюминий образует сульфат алюминия при взаимодействии с
Тест 12Вопрос. Оксид железа(II) взаимодействует с раствором
Тест 13Вопрос. С раствором гидроксида калия реагирует
Тест 14Вопрос. И с серебром, и с оксидом меди(II) будет реагировать

Тест 15Вопрос. Хлорид железа(II) в водном растворе может реагировать с
Тест 16Вопрос. К органическим веществам относят

Тест 17Вопрос. При попадании на кожу рук раствора щёлочи необходимо
Тест 18Вопрос. Различить растворы соляной и серной кислот можно, если добавить к ним раствор
Тест 19
Вопрос. Массовая доля азота в нитрате алюминия равна

Завод химик I работа в Харра в OGE Energy
ОПИСАНИЕ ЗАДАНИЯ Резюме Должность требует выполнения множества задач, включая разработку и валидацию аналитического метода, управление разнообразными исследовательскими проектами и качественное / количественное тестирование образцов клиентов. Эта должность требует знания общепринятых концепций, практик, процедур и приборов, используемых в химической лаборатории. Research Scientist II управляет проектами под некоторым контролем и отчитывается перед руководителем лаборатории.Ученый-исследователь II должен уметь думать и работать независимо, но при этом делиться идеями и работать над достижением командных целей. Также ожидается умение ясно и кратко излагать мысли как устно, так и письменно. Работает над установлением способности эффективно расставлять приоритеты и планировать несколько рабочих операций с разными сроками и сложностями. Это положение, в котором важна безопасность, как это определено законами штата и федеральными законами, которые потребуют работы с опасными материалами и / или обращения с лекарствами. В соответствии с классификацией «с учетом требований безопасности» вы будете подвергнуты тестированию на наркотики и алкоголь, включая выборочное тестирование.Марихуана — одно из веществ, включенных в список лекарственных препаратов. Наличие лицензии на медицинскую марихуану не освобождает вас от участия в процессе тестирования или от возможных последствий положительного результата теста на марихуану. Основные функции Качественное и количественное тестирование клиентских образцов. Разработка и валидация аналитических методов. Управляйте исследовательскими проектами и координируйте связанные с ними работы между различными отделами ARL. Напишите протокол исследования, отчет по проекту и рабочую инструкцию.Связь с клиентом относительно статуса проекта / образца теста. Используйте HPLC, IC и LCMSMS. Соблюдение всех стандартов, политик, процедур и протоколов безопасности ARL. Компетенции Знание общения. Организационные навыки Решение проблем / Анализ. Навыки совместной работы. Ответственность надзора Эта должность не имеет надзорных функций. Рабочая среда Эта работа выполняется в лабораторных условиях. Присутствие в офисе обязательно. Выполняя свои обязанности, работник часто подвергается воздействию токсичных или опасных химикатов.Сотрудник должен будет носить все необходимое защитное оборудование, включая, помимо прочего, защиту для глаз, перчатки и лабораторный халат. В этой роли обычно используется стандартное офисное оборудование, такое как компьютеры, телефоны, копировальные аппараты, картотеки и факсы. Физические требования. Эта поза часто требует длительного стояния; ловкость пальцев и рук для выполнения сложных и точных манипуляций; способность ходить и стоять; способность поднимать и перемещать до 50 фунтов; видеть в нормальном визуальном диапазоне, включая способность различать цвета и оттенки и слышать в нормальном звуковом диапазоне с коррекцией или без нее.Тип должности / ожидаемые часы работы Это должность с полной занятостью. Дни и часы работы: с понедельника по пятницу с 8:30 до 17:00. Может потребоваться гибкий график, например, ранняя, поздняя и выходная смена. Путешествие На эту должность не ожидается никаких поездок. Необходимое образование и опыт AS в области химии или смежных наук с 4-летним производственным опытом ИЛИ степень бакалавра химии или смежных наук с 2-летним производственным опытом ИЛИ Кандидат химии или смежных наук с производственным опытом 0-2 года Предпочтительное образование и опыт Степень бакалавра в области химии или смежных наук с 2-летним опытом работы в фармацевтической промышленности.Заявление AAP / EEO ARL Bio Pharma, Inc. предоставляет равные возможности трудоустройства всем людям независимо от их расы, цвета кожи, вероисповедания, религии, пола, возраста, сексуальной ориентации, гендерной идентичности, национального происхождения, инвалидности, статуса ветерана, генетики или любого другого характеристика, защищенная законом штата, федеральным или местным законодательством. ARL Bio Pharma, Inc. прямо запрещает любые формы домогательств на рабочем месте на основании расы, цвета кожи, вероисповедания, религии, пола, возраста, сексуальной ориентации, гендерной идентичности, национального происхождения, инвалидности, статуса ветерана, генетики или любых других характеристик, охраняемых государством, федеральный или местный закон.Неправомерное вмешательство в способность сотрудников ARL Bio Pharma, Inc. выполнять свои должностные обязанности может привести к дисциплинарным взысканиям вплоть до увольнения. Кроме того, компания принимает позитивные меры для обеспечения того, чтобы соискатели и сотрудники рассматривались без учета какой-либо из этих характеристик. Прочие обязанности Обратите внимание, что это описание должности не предназначено для охвата и не содержит исчерпывающий перечень видов деятельности, обязанностей или ответственности, которые требуются от сотрудника для выполнения этой работы. Обязанности, ответственность и действия могут измениться в любое время с уведомлением или без него.Прочитайте больше Теория к ОГЭ по химии. Химия
«Экспресс — подготовка к ОГЭ по химии .
через практическую деятельность »
в рамках интеллектуальной игры
«Счастливый случай»
(Сценарий внеклассной деятельности
по химии для 9 классов)
Нечаева Н.А.
учитель химии высшая категория
Архангельск, 2017.
Интеллектуальная игра по химии «Счастливый случай»
для девятиклассников
Цель : способствуют углублению и расширению знаний по предметам естественнонаучного цикла, прививая к ним любовь;
применять полученные знания в различных формах игровой деятельности; формировать коммуникативную компетенцию студентов;
пробуждают интерес к познавательной деятельности;
расширить кругозор студентов; y игра должна сделать досуг старшеклассников содержательным
совмещать познавательную деятельность и отдых
Тип события: обобщения и систематизации полученных знаний.
Методы: Игра с решением экспериментальных задач.
Конструкция и оборудование :
Доска, мел, часы с секундомером, экран, компьютер, презентация, пакеты с бочонками, лабораторное оборудование и реактивы ()
События
Учитель: Добрый вечер, дорогие друзья! Рад приветствовать вас сегодня на нашем мероприятии, которое, надеюсь, будет вам полезно при подготовке к ОГЭ по химии.Наше мероприятие мы проведем в рамках игры «Happy Case». ( Fanfare )
Разрешите представить участникам нашей игры. У нас четыре команды. Каждая команда дома на столах ищет цветные кружки, переворачивает их, составляет название команды и знакомится по очереди. И в очередь установят капитанов команд, которых вы не забудьте выбрать, они достанут бочку из мешка, у кого цифра больше, команда стартует первой. (30 секунд) ( Слушана презентация команд)
Ура командам и громких аплодисментов! Из числа болельщиков, а это у нас гости, нужно выбрать «Хранителя времени» и фотокорреспондента.(По окончании игры мы выпустим фото-остелет.)
Каждая команда после конкурса зафиксировала количество заработанных денег, да-да, мы будем зарабатывать не просто сегодня, а химические деньги «Химикаты», а на В конце игры останется убрать общее количество «Химикатов». По результатам мероприятия команда, победившая в соревнованиях, получает оценку «отлично» и неожиданность, а проигравшие — оценку «хорошо», а также сюрприз. Итак, команды готовы? начинаем:
Команды за 1 минуту должны давать как можно больше правильных ответов.В случае неправильного ответа ответ передается другой группе. Со временем «хранитель времени» наблюдает, ждем добровольца из зала . За каждый правильный ответ команда получает 1 «Химикат». Обозначение выступающей команды нами уже установлено, у кого цифра больше, команда начинает первой. На экране вопросы появляются команды.
Вопросы команды 1.
Самое твердое натуральное вещество. (Бриллиант)
Стихия, лежащая в основе жизни? ( углерод )
Бесцветный, не пахнущий газ, в полтора раза тяжелее воздуха, при давлении 60 атм превращается в бесцветную жидкость, которая при испарении образует снежную массу? ( углекислый газ)
В какой кристаллической решетке находится молекула углекислого газа? (молекулярный)
Назовите два ряда солей, образующих угольную кислоту? (карбонаты и бикарбонаты)
Как устранить постоянную жесткость воды? (Необходимо использовать другую карбонатную соду (карбонат натрия), которая будет переводить ионы кальция в осадок)
Качественная реакция на углекислые соли? (при использовании растворов кислот наблюдается характерное вспучивание из-за выделенного углекислого газа)
Назовите сильно воспламеняющееся вещество, широко используемое в качестве адсорбента, которое образуется при высыхании осадка кремниевой кислоты? (силикагель)
Элементы какой группы PSHE Dim чаще всего звучали для вас в вопросах этого тура? (4)
Вопросы группы 2.
Аллотропная кислородная модификация. ( Озон)
Какой степени окисления в большинстве соединений является кислород? (- 2)
Как получить кислород в лаборатории? ( разложение перманганата калия или перекиси водорода в присутствии катализаторов)
Какой процесс в химии называется демурпуризацией? ( удаление ртути серой)
Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, может накапливаться в организме, связываясь с железом гемоглобина, что приводит к смерти от кислородного голодания ? (сероводород)
Бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, обладающая сильными гигроскопическими свойствами, используется для осушки газов (серная кислота)
Назовите два ряда солей, образующих серную кислоту? (сульфаты и гидросульфат)
Качественная реакция на соли серной кислоты? (реагент на соли серной кислоты — растворы веществ, содержащих ионы бария, образуется белый нерастворимый сульфат бария)
Степень окисления серы в оксиде повышенном ? (+6)
Элементы какой группы PSHE Dim наиболее часто звучали для вас в материалах этого тура? (6)
Вопросы команды 3.
Газ без цвета, без запаха, входит в состав воздуха? (азот)
Простое вещество имеет молекулярную кристаллическую решетку, нерастворимое в воде, растворимое в сервоуглероде, в порошковом состоянии пламя, светится в темноте? (фосфорный белый)
Химическая связь, в 20 раз слабее ковалентной, образуется между молекулами воды, спиртами, фторами? (водород)
Степень окисления азота в молекуле аммиака ? (-3)
Соли азотной кислоты, в состав которых входят ионы натрия, калия, кальция и аммония, называемые? (Селитрас)
Газ очень ядовитый, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, чем объясняется появление блуждающих огней по болоту? (фосфин)
Назовите три ряда солей, образующих фосфорную кислоту? (Дигидрофосфаты, гидрофосфаты, фосфаты )
Качественная реакция на соли фосфорной кислоты? ( в растворе соли, содержащей ион серебра, образуется желтый нерастворимый осадок)
Степень окисления фосфора в фосфин? (- 3)
Элементы какой группы PSHE Dim чаще всего звучали для вас в материалах этого тура? (пять)
Вопросы команды 4.
Каким химическим элементом богата морская капуста. (йод)
Галоген, входящий в состав зубной эмали. (фтор)
Соединения Какой химический элемент использован на фотографии? (Бром)
Какие неметаллы обнаруживают крахмал в растениях? (Йод).
Из-за каких свойств пластическая кислота получила свое название? (благодаря уникальным свойствам взаимодействовать в оксиде кремния, входящем в состав стекла, как бы «плавить» его)
Какой газ можно получить в процессе электролиза расплава соли? (хлор)
С помощью какого реактива определяют в растворе хлорид, бромид, иодид-ионы? ( нитрат серебра)
С каким галогеном будет взаимодействовать вода? ( фтор)
Электрический отрицательный элемент? (фтор)
Элементы какой группы PSHE Dim наиболее часто звучали для вас в вопросах этого тура? (7)
Дополнительный химический состав той группы, которая будет определять курс курса для 9 класса, который мы обобщим и повторим сегодня? ( Неметаллы)
По результатам первого конкурса капитаны команд убирают количество заработанных «Химикатов».
Competition 2.
Competition Captain
«Моя жизнь в опасности без правил безопасности»
Учитель. Как известно, успех в выполнении лабораторных или практических работ зависит от соблюдения правил техники безопасности в Кабинете химии. В химической лаборатории и в повседневной жизни бывают случаи поражения организма едкими веществами. Каждый из вас должен знать правила поведения в химическом кабинете и первой медицинской помощи.Но зарабатывать очки для своей команды дают только капитаны. Капитан, знающий ответ, поднимает руку и отвечает. Если ответ неверен, слово передается другому капитану. За правильный ответ команда получает 1 «Химикат».
1. Что делать, если концентрированный уксус попал в глаза? ( Промывание глаз струей холодной воды )
2. Какая кислота всегда в желудке здорового человека, а при ее недостатке — как лекарство? ( — соляная кислота )
3.Что предпринять, если известковый раствор попал в глаз? ( В начале глаза промыть струей воды, затем нейтрализовать раствор извести 1-3% раствором борной кислоты )
4. Какую роль играет пищевая сода, когда ее используют от изжоги? ( Пищевая соль нейтрализует соляную кислоту )
5. Что делать, если на кожу попала кислота из автомобильного аккумулятора? ( Пристегнуть, чтобы протереть сухую тряпку, промыть проточной водой и нейтрализовать 1-3% -ным раствором соды )
6.Какой газ используется в медицине при снятии боли при операциях? ( Веселый газ — n 2 O. )
7. Что делать, если кислота попала в рот или желудочно-кишечный тракт? ( Находясь в химической лаборатории, нейтрализуйте кислоту суспензией оксида магния, в других условиях можно использовать раствор пищевой соды NaHCO 3 Бикарбонат натрия )
8. Чем опасны нитраты для организма человека? ( Нитраты превращаются в нитриты, и те уносятся Fe 2+ в Fe. 3 * в гемоглобине, препятствующем переносу кислорода )
9. Какой газ в малых концентрациях имеет запах свежести, а в больших — ядовитых? ( Озон — O3. )
10. Какими путями яды могут попасть в организм человека? ( Через органы дыхания, кожу )
11. Какие средства индивидуальной защиты следует применять при работе с кислотами и щелочами? ( Халат, глаза, перчатки )
Что делать при ожоговых щелочах? ( Промыть водой и нейтрализовать 1-2% раствором уксусной кислоты )
Конкуренция 3. «Найди меня» (3 «Химикчик»)
Предлагаются команды на время и правильность распознавания предлагаемых веществ: растворов фосфорной, серной кислот и хлорида натрия. Опытный специалист определит, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ. На доске свои ответы пишут представители команд.
Ответ: (в колбе №1 — фосфорная кислота, в хлористом натрия №2 — хлорид натрия, в серной кислоте).
В ожидании ответов — игра со зрителями. «Черный ящик»
Этот ящик содержит некий объект, имеющий непосредственное отношение к теме нашей игры. За правильно угаданный предмет я плачу 3 «Химикчика», и зритель может пожертвовать заработанными любимой командой деньгами.
Советы: 1. Впервые этот предмет сделал в 1805 году французский химик Шанссьель. Основным компонентом была смесь серы, бертолетной соли и цицинара с концентрированной серной кислотой.
2. В середине 19 века в смесь добавляли белый фосфор для основного компонента — очень ядовитого вещества.И такие предметы были крайне вредны для здоровья. К тому же это было очень дорого и не все было доступно.
3 . Позже при производстве этих предметов стали использовать смесь серы, красного фосфора, бертолетной соли и некоторых других легковоспламеняющихся реагентов. Эти изделия назывались «шведскими» и выпускаются в нашей стране до сих пор практически в неизменном виде.
4. Часто используется как объект для сравнения размеров при фотографировании небольших предметов. (спичечный коробок)
Конкурс 4.«Вперед на эксперимент»
Учитель предлагает командам на время попробовать задание со слайда. Команда, выполняющая задачу первой, записывает решение на доске. После предоставления правильного решения командам дается разрешение выполнить его экспериментально. Команда, правильно выполнившая все части задания, получает 5 «Химикатов».
Задача:
Правильные ответы:
1. CUSO 4 + 2NAOH = CU (OH) 2 + Na 2SO 4 — реакция обмена
* В первой реакции мы наблюдаем выделение синего осадка
2.Cu (OH) 2 + 2HCl = CUCL 2 + 2H 2O — реакция обмена
Cu (OH) 2 + 2H + → Cu 2+ + 2H 2 O * По второй реакции наблюдается растворение кислоты синий осадок
* проявление кислотно-основных свойств
5. Финал «Звездный час»
По результатам всех соревнований прошу капитанов команд подсчитать количество «Химикатов» заработал. Команда, набравшая большее количество «Химикатов», ставит оценку «отлично» и удивляет: победителям предоставляется салют в честь успешного завершения нашего мероприятия! Я прошу меня! Для того, чтобы дать салют, ознакомьтесь с инструкцией, а затем приступайте к работе.
Инструкция:
В приготовленный мыльный раствор (20 мл моющего средства + 10 мл воды) добавить раствор перманганата калия (KMNO4) (1/2 чайной ложки KmnO4 + 70 мл воды), аккуратно перемешать полученный раствор. . Затем возьмите заранее приготовленный 25% раствор перекиси водорода (h3O2) и налейте его в баллон. Чтобы разложить перекись водорода, добавьте в баллон баллон — приготовленный мыльный раствор с перманганатом калия. При разложении h3O2 кислородный газ становится бурным и будет наблюдаться пенообразование из мыла.
На нашем мероприятии он работал обычным фотографом, который делал интересные popshot игры из игры. Фотограф работает быстро, фото готовы. Предлагаю оформить газету в виде коллажа нашего мероприятия.
Поздравляю победителей и благодарю всех игроков и гостей за участие в нашем мероприятии. Надеюсь, мы потратили время. До новых встреч!
Справочник содержит теоретический материал по курсу химии и контрольные задания, необходимые для подготовки к государственной итоговой аттестации выпускников ОГЭ 9 класса общеобразовательных организаций.Теория курса дается в краткой и доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тестов. Практические задания соответствуют формату OGE. Они дают исчерпывающее представление о типах заданий экзаменационной работы и о степени их сложности. В конце руководства есть ответы на все задания, а также необходимые справочные таблицы.
Учебное пособие может быть использовано учащимися для подготовки к ОГЭ и самоконтролю, а учителями — для подготовки учащихся основной школы к итоговой аттестации по химии.Книга адресована студентам, преподавателям и методистам.
Ядро атома. Нуклоны. Изотопы.
Атом — самая маленькая частица химического элемента. Долгое время атомы считались неделимыми, что отражалось в самом их названии («Атом» в Большом означает «неоспоримый, неделимый»). Экспериментальные исследования, проведенные в конце XIX — начале XX века известными физиками В. Круксом, В.К. Рентген, А. Беккер, Дж. Томсон, М. Кури, П. Кюри, Э. Резерфорд и другие убедительно доказали, что атом представляет собой сложную систему, состоящую из более мелких частиц, первые из которых открылись электронами.В конце XIX в. Было обнаружено, что некоторые вещества испускались лучами, которые были потоком отрицательно заряженных частиц, которые были названы электронами (явление фотофобов). Позже было обнаружено, что существуют вещества, спонтанно испускающие не только электроны, но и другие частицы, причем не только при освещении, но и в темноте (явление радиоактивности).
Согласно современным представлениям, в центре атома находится положительно заряженное атомное ядро, вокруг которого по сложным орбитам движутся отрицательно заряженные электроны.Размеры ядра очень малы — ядро примерно в 100 000 раз меньше размера самого атома. Почти вся масса атома сосредоточена в ядре, поскольку электроны имеют очень маленькую массу — они в 1837 раз легче атома водорода (самого легкого атома). Электрон — самая легкая из известных элементарных частиц, его масса всего
9,11 10 -31 кг. Поскольку электрический заряд электрона (равный 1,60 10 -19 КБ) является наименьшим из всех известных зарядов, его называют элементарным зарядом.

Скачайте бесплатно электронную книгу в удобном формате, смотрите и читайте:
Скачать книгу по химии, новый полный справочник препаратов для НГЭ, Медведев Ю.Н., 2017 — FilesKachat.com, Быстрая и бесплатная загрузка.
Скачать PDF.
Ниже вы можете купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по России.
Задача A1.
1. A 1. Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям: 2, 8, 6, образует высший оксид
1)
2)
3)
4)
2.A 1. Число электронов у атома, ядро которого содержит 12 протонов, равно
1) 4
2) 6
3) 8
4) 12
3. A 1. Распределение электронов в атоме химического элемента соответствует ряду чисел: 2, 8, 3. В периодической системе Д. И. Менделеева этот элемент находится
1) в 3-м периоде, III группе
2) в периодической системе. 3-й период, группа IIA
3) во 2-м периоде, группа IIA
4) во 2-м периоде, группа IIIA
4.A 1. Элемент 3-го периода имеет на внешнем уровне 4 электрона. Какой порядковый номер элемента?
1) 4
2) 8
3) 12
4) 14
5. A 1. На этом рисунке
изображена модель атома
1) Хлора
2) Азот
3) Магний
4) фтор
6. A 1. Элементы фтора и хлора имеют одинаковые
1) общее количество электронов
2) количество завершенных энергетических уровней
4) количество протонов в ядре
7.A 1. Элемент 3-го периода имеет 6 электронов на внешнем уровне. Какой порядковый номер элемента?
1) 3
2) 6
3) 14
4) 16
8. A 1. Заряд ядер атома химического элемента, находящегося во 2 периоде, группа IVA равен
1) +4
2) +12
3) +8
4) +6
9. A 1. Какие два элемента имеют одинаковое количество завершенных энергетических уровней?
1) и
2) и
3) и
4) и
10.A 1. Элементы кислород и фтор имеют одинаковые
1) общее количество электронов
2) количество завершенных энергетических уровней
3) количество электронов на внешнем уровне
4) количество протонов в ядре
Итак, приближается ответственное время — время сдавать экзамены, от которых во многом зависит будущее школьника. Что нового в ОГЭ по химии, каково содержание экзаменационной работы и задумано ли обычным школьником написать сто баллов? Вдумчиво, если подготовиться.Теперь разберемся в структуре самой работы и увидим, что ничего страшного, сверхъестественного там не просят.
В 2017 году по сравнению с прошлыми годами изменений не планируется. Предлагаются две модели экзамена. Выбор осуществляется органом исполнительной власти Российской Федерации, осуществляющим управление в сфере образования.
При выборе экзаменационной модели 1 учитель химии не может присутствовать на экзамене. Такой запрет, естественно, оправдан: экзамен должен быть честным для всех участников, полностью исключена возможность помощи со стороны грамотных в предметной области людей.
Но при выборе модели 2, одной из задач которой будет выполняться практическая работа Подготовка и выдача лабораторных наборов осуществляется специалистами-химиками. Как оценить эту работу в таком случае? Эксперты, оценивающие реализацию, приглашаются в специально отведенное для практических занятий помещение.
Экзаменационная работа состоит из трех уровней: базового (68% от всех заданий), повышенного (18%), сложного (14%). Следовательно, если ребенок учил, разобрал в материалах абзацы, он все задания выполнит.Если эта наука не очень дана или от стресса сильно запуталась на экзамене, то хотя бы базовое задание все равно будет выполнено — а, как видим, больше половины.
Многим родителям и детям кажется, что цель ОГЭ — «завалить» несчастного ученика, доказать, что он ничего не знает, не понимает. Таким образом, придуманы каверзные вопросы, сверхобщинные задачи. Ничего подобного. Знания, навыки, умения, полученные при изучении курса данного предмета за два года (!) — в 8 и 9 классах.И отметим, что химия не является обязательной для предмета. Зачем отдавать, если не понимаешь абсолютно? Родителей принуждают, потому что они видят любимого диетолога-медика? Тогда мамам и папам нужно было ответственно выполнять свои прихоти: в течение учебного года дополнительно объяснять ребенку изучаемые темы, записывать их на надежных курсах, нанимать репетиторов. Ребенок должен понимать предмет, который сам (!) Или с помощью заботливых родителей выбрал экзамен. Маме и папе было бы хорошо помнить, чего они хотят, настаивать и добиваться своего, а ребенку придется действительно сдавать экзамен по предмету, который он может просто ненавидеть.
Считать целесообразным выбирать этот предмет тем, кто увлечен химией, планирует продолжить обучение в соответствующем профильном 10 классе или учебном заведении, где эти баллы являются одними из проходных. В этом случае экзамен станет отличной проверкой имеющегося уровня знаний, лакмусовой бумажкой, дающей возможность объективно определить сильные и слабые стороны обучения студента. А три месяца летних каникул позволят вытащить обнаруженные пробелы в знаниях.
Экзаменационная работа состоит из двух частей. Как и в предыдущие годы, каждая следующая задача усложняется предыдущей, то есть сложность задачи к задаче возрастает.
Всего задач 22 (в модели 2 — 23), из них с кратким ответом в виде одной цифры или их последовательности (две или три цифры без пробелов) — 19, с развернутыми — 3 (4). По сложности задания оно распределяется следующим образом: 15 заданий проверяют наличие базовых знаний, четыре — задания повышенной сложности и три (четыре в Модели 2) — повышенной сложности.
Часть 2 является наиболее сложной и состоит из трех (экзаменационная модель 1) или четырех (экзаменационная модель 2) заданий высокого уровня сложности с развернутым ответом. Способы их выполнения в зависимости от модели обследования также различаются: в первом задании 22 требуется мысленный эксперимент и умение планировать эксперимент исходя из свойств предложенных веществ, записывать признаки протекания химических реакций, производить молекулярную реакцию. уравнение и сокращенное ионное уравнение, а во второй модели задачи 22 и 23 предлагают реальную лабораторную работу, демонстрируют умение безопасно обращаться с лабораторным оборудованием и предлагаемыми химическими веществами, правильно проводить эксперимент и записывать выводы.
В заданиях проверяется не только знание теории, но и демонстрация практических навыков, умений и навыков. Поэтому подготовке экспериментальной, практической части необходимо уделить самое пристальное внимание: досконально разобраться в последовательности лабораторных работ, понять логику эксперимента, внимательно изучить инструкции по его безопасному проведению. Действия должны быть логически обоснованными, разумными, показывать понимание цели эксперимента.
Экзамен длится 120 минут (модель экзамена 1) или 140 минут (модель 2).Оптимальное распределение отведенного времени определяется практически: каждый набор части 1 рассчитан на выполнение от 3 до 8 минут, настройка части 2 — от 12 до 17 минут каждый. Лабораторная работа оптимально отводится около 20 минут. Времени, как видите, не так много, поэтому, если ребенок забыл, как выполняется задание, нужно переходить к следующему. Затем вы можете вернуться к тем, у кого возникли проблемы, и спокойно подумать о них.
Специалисты или ЭВМ выполняют проверку Часть 1, а задачи 20-23, то есть часть 2, — Тематическая комиссия.
Максимальный первичный балл — 34 или 38, в зависимости от того, какой экзаменационный образец сдавался, первый или второй.
На какие подсказки (то есть дополнительные материалы и оборудование) можно полагаться на самом экзамене? Периодическая система химических элементов Д. И. Инделелеева, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде; Электрохимический ряд металлических напряжений. При умелом использовании эти материалы помогут сдать высокий балл. Как? Просто надо брать за правило каждый абзац учить, опираясь на них.Тогда для выпускника будут не пустые значки и буквы, а настоящие подсказки.
Также допускается наличие незапрограммированного калькулятора, что значительно сократит время вычислений и исключит ошибки в них или хотя бы минимизирует их количество.
Чтобы справиться с экзаменом на «отлично», нужно приложить немало усилий. Можно, конечно, заниматься самостоятельно или с репетиторством, но в этом случае подготовка проходит без оптимального плана, охватывающего все разделы этого предмета.Лучше доверять положительно зарекомендовавшему себя учебному заведению дополнительного образования, где такое обучение успешно внедряется на протяжении многих лет. Затем весь материал будет повторен, проработан деморализм и экзаменационные варианты прошлых лет под руководством опытных преподавателей, специалистов ОГЭ и ЕГЭ.
Выбор учебной дисциплины Сдача экзамена — серьезный, ответственный момент, требующий всестороннего осмысления. Должен быть разумный ответ на вопрос: «Зачем я его возьму? С какой целью? Для чего?» Если нет, лучше, наверное, выбери более понятную тему.
Блок 3. Органическая химия 3.8. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
Жир.
Жир. — органические соединения природного или синтетического происхождения, являющиеся продуктами полной этерификации глицеринкарбоновых кислот.
Тех. Общая формула жиров может быть записана как: Где R 1, R 2 и R 3 — одинаковые или различные углеводородные радикалы с числом атомов углерода более 2rs, имеющие неразветвленный углеродный скелет и различную степень насыщения.
В жирах природного происхождения наиболее распространены следующие кислотные остатки:
Следует отметить, что жиры, содержащие в своей структуре только остатки предельных карбоновых кислот, являются твердыми веществами, а жиры с кислотными остатками неблагородных кислот — жидкими. .
Большинство животных жиров представляют собой твердые вещества, за исключением жидкого рыбьего жира. В свою очередь, большинство жидких жиров — продукты жизнедеятельности растений, исключение составляет твердое пальмовое масло. Растительные жиры еще называют маслами.
Логично предположить, что, поскольку жидкие жиры состоят из глицерина и кислотных остатков ненасыщенных кислот, а твердые — предельных, то насыщение двойных связей в молекулах жидких жиров должно приводить к их затвердеванию. И действительно, при гидрировании жидкого растительного масла на никелевом катализаторе (Nickel Renae) образуется твердый жир, который называется маргарином:

Поскольку жиры являются сложными эфирами, они вступают в реакцию гидролиза под действием водных растворов кислот. и щелочи.В случае гидролиза под действием кислот уравнение гидролиза имеет вид:

В случае использования щелочей гидролиз протекает необратимо с образованием глицерина и мыла. Мыло называют смесями натриевых или калиевых солей жирных карбоновых кислот:

Для жиров, содержащих в своей структуре кислотные остатки ненасыщенных карбоновых кислот, очевидно, характерны все качественные реакции на ненасыщенные соединения, а именно обесцвечивание калия. раствор перманганата и бромная вода.Лимитированные жиры не вступают в такую реакцию.
Например, жир, представляющий собой триоат глицерина, реагирует с водным раствором перманганата калия и бромной водой, так как он содержит кислотные остатки непоколебимой карбоновой кислоты — олеиновой кислоты. Напротив, трипальмитат глицерина в такие реакции не вступает, т.к. не содержит множественных (двойных) углерод-углеродных связей.
Белки

Белки — высокомолекулярные органические соединения, состоящие из аминокислотных остатков, соединенных длинной цепью пептидной связи.
Белки живых организмов включают всего 20 типов аминокислот, все из которых относятся к альфа-аминокислотам, а аминокислотный состав белков и порядок их соединения друг с другом определяются индивидуальным генетическим кодом живого организма. .
Одной из особенностей белков является их способность спонтанно образовывать пространственные структуры, характерные только для этого конкретного белка.
Из-за особенностей своей структуры белки могут иметь множество свойств.Например, белки, имеющие глобулярную четвертичную структуру, в частности белок куриного яйца, растворяются в воде с образованием коллоидных растворов. Белки с фибриллярной четвертичной структурой в воде не растворяются. Фибриллярные белки, в частности, образуют ногти, волосы, хрящи. Химические свойства белков

Гидролиз
Все белки способны реагировать гидролизом. В случае полного гидролиза белков образуется смесь α-аминокислот: Белок + NH 2 O => Смесь α-аминокислот
денатурация
Разрушение вторичных, третичных и четвертичных структур белка без разрушения его первичной структуры называется денатурацией.Денатурация белка может протекать под действием растворов солей натрия, калия или аммония — такая денатурация обратима: Денатурация происходит под действием излучения (например, нагревания) или обработка белка солями тяжелых металлов необратима:
Например, при термической обработке яиц в процессе их приготовления наблюдается необратимая денатурация белков. В результате денатурации яичного белка пропадает его способность растворяться в воде с образованием коллоидного раствора.
Качественные реакции на белки
Биуретовая реакция
Если к раствору, содержащему белок, добавить 10% раствор гидроксида натрия, а затем небольшое количество 1% раствора сульфата меди, появится пурпурное окрашивание.
белковый раствор + НАОН (10% р-р) + Суссо 4 = пурпурное окрашивание
Ксантопротеиновая реакция
Растворы белков при кипячении с концентрированной азотной кислотой окрашиваются в желтый цвет:
белка + раствор HNO 3 (конц.) => Желтая морилка
Биологические функции белков
1. Каталитический катализатор ускоряет различные химические реакции в ферментах живых организмов
2. Структурный строительный материал коллагеновых клеток, белки клеточной мембраны
3. Защитно защищает организм от инфекций иммуноглобулином, интерферон
4. Регуляторы регулируют метаболические процессы гормонов
5. Транспортный перенос жизненно важных веществ из одних частей тела в другие гемоглобин переносит кислород
6.Энергоснабжение организма энергией 1 грамма белка может дать энергию в количестве 17,6 Дж
7. Мотор (мотор) Любые моторные функции тела Мозин (мышечная белка)
Углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
Углеводы — органические соединения, чаще всего природного происхождения, состоящие только из углерода, водорода и кислорода.
Углеводы играют огромную роль в жизнедеятельности всех живых организмов.
Этот класс органических соединений получил свое название за то, что первые изученные человеком углеводы имели общую формулу типа CX (h3O) Y. Т.е. Их условно считали по соединениям углерода и воды. Однако позже выяснилось, что состав некоторых углеводов отклоняется от этой формулы. Например, такой углевод, как дезоксирибоз, имеет формулу от 5 H 10 o 4. В то же время есть некоторые соединения, формально соответствующие формуле CX (H 2 O) Y, но не относящиеся к углеводам, как, например, , формальдегид (CH 2 O) и уксусная кислота (C 2 H 4 O 2).
Тем не менее, термин «углеводы» исторически закреплен за этим классом соединений, в связи с чем он используется повсеместно и в наше время.
Классификация углеводов
В зависимости от способности углеводов они делятся на другие углеводы с меньшей молекулярной массой, на простые (моносахариды) и сложные (дисахариды, олигосахариды, полисахариды).
Как легко угадать, из простых углеводов, т.е.е. Моносахариды, невозможно гидролизовать углеводы с еще меньшей молекулярной массой.
При гидролизе одной молекулы дисахарида образуются две молекулы моносахарида, а при полном гидролизе одной молекулы любого полисахарида получается много молекул моносахаридов.
Химические свойства моносахаридов на примере глюкозы и фруктозы
Наиболее распространенными моносахаридами являются глюкоза и фруктоза, имеющие следующие структурные формулы:
Как можно видеть в молекуле глюкозы и в молекуле фруктозы, присутствуют 5 гидроксильных групп, в связи с которыми их можно рассматривать как многоатомные спирты.
В состав молекулы глюкозы входит альдегидная группа, т.е. фактически глюкоза представляет собой многоатомный альдегидоспирт.
В случае фруктозы кетонная группа может быть обнаружена в ее молекуле, то есть фруктоза представляет собой многоатомную кетоцепь.
Химические свойства глюкозы и фруктозы как карбонильных соединений
Все моносахариды могут реагировать в присутствии катализаторов с водородом. В этом случае карбонильная группа восстанавливается до гидроксила спирта. Так, в частности, гидрогенизация глюкозы в промышленности осуществляется с помощью искусственного подсластителя — сорбита шестиатомного спирта:
Молекула глюкозы содержит в своем составе альдегидную группу, поэтому логично предположить, что ее водные растворы дают качественные реакции на альдегиды.И действительно, когда водный раствор глюкозы нагревают со свежеобожженным гидроксидом меди (II), как и в случае любого другого альдегида, происходит потеря кирпично-красного осадка оксида меди (I). При этом альпидная группа глюкозы окисляется до карбоксил-глюконовой кислоты:

Также глюкоза вступает в реакцию «серебряного зеркала» под действием аммиачного раствора оксида серебра. Однако, в отличие от предыдущей реакции, вместо глюконовой кислоты образуется его соль — глюконат аммония, т.к. в растворе растворен аммиак:

Фруктоза и другие моносахариды, являющиеся многоатомными кетоспиртами, в качественные реакции на альдегиды не вступают.
Химические свойства глюкозы и фруктозы как многоатомных спиртов
Поскольку моносахариды, включая глюкозу и фруктозу, имеют несколько гидроксильных групп в молекулах. Все они качественно реагируют на многоатомные спирты. В частности, в водных растворах моносахаридов растворяется свежеуложенный гидроксид меди (II). При этом вместо голубого осадка Cu (OH) 2 образуется темно-синий раствор сложных соединений меди.
Реакции ферментации глюкозы
Спиртовое брожение
Под действием глюкозы некоторые ферменты глюкозы могут превращаться в этанол и углекислый газ:
Ламинирование ферментации
Кроме спиртового типа брожения существует еще много других.Например, кисломолочная ферментация, протекающая при сушке молока, тушения капусты и огурцов:
Особенности существования моносахаридов в водных растворах
Моносахариды существуют в водном растворе в трех формах — двух циклических (альфа и бета) и одной нециклической (обычной). Например, в растворе глюкозы имеется следующее равновесие:

Как видно, в циклических формах нет альдегидной группы, поскольку она участвует в образовании цикла.На его основе образуется новая гидроксильная группа, которая получила название ацетальгидроксила. Подобные переходы между циклическими и нециклическими формами наблюдаются для всех других моносахаридов.
Дисахариды. Химические свойства.
Общее описание Disacharid
Дисакаридами называют углеводы, молекулы которых состоят из двух остатков моносахаридов, соединенных между собой конденсацией двух полуацетальных гидроксилов или одного гидроксила спирта и одного полуацеталя.Связи, которые образуются между остатками моносахаридов, называются гликозидами. Формула большинства дисахаридов может быть записана как C 12 H 22 O 11.
Самый распространенный дисахарид — это всем знакомый сахар, который химики называют сахарозой. Молекула этого углевода образована циклическими остатками одной молекулы глюкозы и одной молекулы фруктозы. Связь между остатками дисахаридов в этом случае реализуется за счет отщепления воды от двух полуацетальных гидроксилов:

Поскольку связь между остатками моносахаридов образуется при конденсации двух ацетальных гидроксилов, раскрытие любого из циклов невозможно для молекулы сахара, т.е.е. Переход в карбонильную форму невозможен. В связи с этим сахароза не способна давать качественные реакции на альдегиды.
Такие дисахариды, которые не дают качественной реакции с альдегидами, называются неконформными сахарами.
Тем не менее, существуют дисахариды, которые дают качественные реакции с альдегидной группой. Такая ситуация возможна, когда в молекуле дисахарида остался полуацетальный гидроксил из альдегидной группы одной из исходных молекул моносахарида.
В частности, в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра, а также гидроксидом меди (II), мальтоза вступает подобно альдегидам. Это связано с тем, что в его водных растворах наблюдается следующее равновесие:

Как видно, в водных растворах мальтоза существует в виде двух форм — с двумя циклами в молекуле и одним циклом в молекуле и альдегидной группой. По этой причине мальтоза, в отличие от сахарозы, дает качественную реакцию на альдегиды.
Гидролиз дисахаридов
Все дисахариды способны вступать в реакцию гидролиза, катализируемого кислотами, а также различными ферментами. Во время такой реакции из одной молекулы исходного дисахарида образуются две молекулы моносахарида, которые могут быть как одинаковыми, так и разными в зависимости от состава исходного моносахарида.
Например, гидролиз сахарозы приводит к образованию глюкозы и фруктозы в равных количествах:
А при гидролизе мальтозы образуется только глюкоза:
Дисахариды, подобные многоатомным спиртам
Дисахариды, будучи многоатомными спиртами, дают соответствующую высококачественную реакцию с гидроксидом меди (II), т.е.е. При добавлении их водного раствора к свежему гидроксиду меди (II) нерастворимый в воде Cu (OH) 2 растворяется с образованием темно-синего раствора.
Полисахариды. Крахмал и целлюлоза
Полисахариды — сложные углеводы, молекулы которых состоят из большого количества моносахаридных остатков, связанных гликозидными связями.
Существует другое определение полисахаридов:
Полисахариды — это сложные углеводы, молекулы которых образуют большое количество молекул моносахаридов с полным гидролизом.
IN в целом Формулу полисахаридов можно записать как (C6h21O5) N.
Крахмал — вещество, представляющее собой белый аморфный порошок, не растворимый в холодной воде и частично растворимый в горячей с образованием коллоидного раствора, называемого у всех крахмалистым целастером.
Крахмал образуется из углекислого газа и воды в процессе фотосинтеза в зеленых частях растений под действием энергии солнечного света. Наибольшее количество крахмала содержится в клубнях картофеля, пшенице, рисе и зернах кукурузы.По этой причине указанные источники крахмала и являются сырьем для его производства в промышленности.
Целлюлоза — Вещество в чистом виде представляет собой белый порошок, не растворимый в холодной или горячей воде. В отличие от мякоти крахмал не образует комков. Практически из чистой целлюлозы состоит из фильтровальной бумаги, ваты, тополевого пуха. И крахмал, и целлюлоза — это продукты растительного происхождения. Однако роли, которые они играют в жизни растений, различны.Целлюлоза — это в основном строительный материал, в частности, она в основном образована оболочками растительных клеток. Крахмал в основном навалом, имеет энергетическую функцию.
Химические свойства крахмала и целлюлозы
Сгорание
Все полисахариды, включая крахмал и целлюлозу, для полного сгорания в кислороде в форме диоксида углерода и воды:
Образование глюкозы
При полном гидролизе и крахмал, и целлюлоза образуются одним и тем же моносахаридом — глюкозой:

Качественная реакция на крахмал
При воздействии на все, что содержит крахмал, появляется синяя окраска.При нагревании синий цвет исчезает, когда снова появляется охлаждение.
При сухой перегонке целлюлозы, в частности древесины, происходит ее частичное разложение с образованием таких низкомолекулярных продуктов, как метиловый спирт, уксусная кислота, ацетон и др.
Поскольку как в молекулах крахмала, так и в молекулах целлюлозы присутствуют гидроксильные группы спирта эти соединения могут вступать в реакции этерификации как с органическими, так и с неорганическими кислотами.
В задании 18 НГЭ по химии демонстрируем знание показателей и pH, а также качественные реакции на ионы в растворе.
Теория к заданию №18 НГЭ по химии
Показатели
Показатель — Химическое вещество, меняющее окраску в зависимости от pH среды.
Самыми известными индикаторами являются фенолфталеин, метилован, лакций и универсальный индикатор. Их цвета в зависимости от носителя на картинке ниже:
А вот еще цветовые индикаторы более подробно с примерами из жизни:

С индикаторами мы разобрались, переходим к качественным реакциям на ионы.
Качественные реакции на ионы
Качественные реакции на катионы и анионы представлены в таблице ниже.
Как правильно справиться с заданием 18 в тесте ОГЭ по химии?
Для этого необходимо выбрать качественную реакцию на один из предложенных вариантов и гарантировать, что этот реагент не вступит в реакцию со вторым веществом.
Анализ типовых вариантов задания №18 НГЭ по химии
Первый вариант задания
Установите соответствие между двумя веществами и реагентом, по которому эти вещества можно различить.
Вещества:
A) Na2CO3 и Na2SiO3
B) K2CO3 и LI2CO3
C) Na2SO4 и NaOH
Реагент: 900cl
4) K3PO4
Рассмотрим каждый случай.
Na2CO3 и Na2SiO3.
с хлоридом меди в обоих случаях реакция не идет, так как карбонат и силикат меди разлагаются в водном растворе
с соляной кислотой, в случае карбоната натрия выделяется газ, а в случае силиката — выпадает осадок — это качественная реакция на силикаты
с фосфатом тоже нет качественных реакций на натрий
K2CO3 и Li2CO3.
с хлоридом меди эти вещества не реагируют (фактически выпадает осадок гидроксида меди, но эта реакция не различает два реагента)
обе соляные кислоты реагируют с диоксидом углерода с выделением
с оксидом магния, эти вещества не реагируют не вступает в реакцию, и оксид магния не вступает в реакцию ионного обмена
с фосфатом капли лития в виде фосфата , а калий нет
Мы оставили последний вариант — это хлорид меди.Действительно, из гидроксида натрия выпадает гидроксид меди, а реакция с сульфатом не идет.
Для кого предназначены эти тесты? Эти материалы предназначены для школьников, готовящихся к ОГЭ-2018 по химии . Также их можно использовать для самоконтроля при обучении в школьной химии. Каждый посвящен определенной теме, с которой на экзамене встретится девятиклассник. Номер теста — это номер соответствующего задания в Бланке ОГЭ.
Как устроены тематические тесты?
Будут ли на этом сайте публиковаться другие тематические тесты? Конечно! Планирую разместить тесты по 23 темам по 10 заданий в каждой. Оставайтесь в курсе!
Тематический тест № 11. Химические свойства кислот и оснований. (Готовится к выпуску!)
Тематический тест № 12. Химические свойства средних солей. (Готовится к выпуску!)
Тематический тест №13. Разделение смесей и очистка веществ.(Готовится к выпуску!)
Тематический тест №14. Окислители и восстановители. Редокс-реакции. (Готовится к выпуску!)
Что еще есть на этой площадке для подготовки к ОГЭ-2018 по химии? Как вы думаете, чего-то не хватает? Хотите расширить некоторые разделы? Нужны новые материалы? Что-то исправить? Нашли ошибки?
Удачи всем, кто готовится к НГЭ и ЕГЭ! ЕГЭ-11-2018
Химия озарила меня величайшим удовольствием познания, до сих пор неразгаданных тайн природы … И я уверен, что ни один из интересующихся химией не пожалеет, что выберет эту науку своей специальностью.
(Н.Д. Зелинский)
Когда дело касается школьных экзаменов (ЕГЭ), волнуются все: ученики, учителя, родители.Всех интересует вопрос: как сдать экзамены успешнее? Надо сказать, что успех зависит от многих факторов, в том числе от студентов, учителей города.
ЕГЭ — независимый объективный государственный контроль результатов обучения.
ЕГЭ — предоставляет равные возможности выпускникам различных регионов и школ разного типа для поступления в вузы Российской Федерации.
ЕГЭ — дает всем выпускникам подавать документы сразу в несколько вузов или по одному на разные специальности (согласно последним решениям Минобрнауки РФ — не более пяти вузов или не более пяти специальностей), что несомненно увеличивает шансы поступающих на поступление.
Изменения в ЕГЭ-2018
Добавлено одно задание (№ 30) высокого уровня с развернутым ответом. В связи с изменением полюсов заданий части 1 максимальный начальный балл за выполнение всех операций остался неизменным (60).
Физико-химические свойства, получение и применение алкинов
Практика:
ОГЭ-9 — 2018
ОГЭ (ГИА) по химии — Экзамен факультативный и один комплексный.Выбирая его, думая, что экзамен простой — не стоит. Вам нужно выбрать GIA по химии, если вы планируете сдавать в будущем и экзамен по этому предмету, это поможет проверить свои знания и лучше подготовиться к единичному экзамену через два года. Также GIA по химии часто требуется для поступления в медицинские колледжи.
Структура GIA по химии выглядит следующим образом:
1 часть: 15 общих актуальных вопросов с четырьмя вариантами ответов, из которых только один правильный и 4 вопроса предполагают множественный выбор ответов или поиск соответствия;
2 часть: В нем студент должен зафиксировать развернутое решение 3-х заданий.
Точки совпадения GIA (без реального эксперимента) оценки школы следующие:
0-8 баллов — 2;
9-17 баллов — 3;
18-26 баллов — 4;
27-34 балла — 5.
рекомендаций ФИИ по оценке ОГЭ (ГИА) по химии: 27-34 балла заслуживают только те работы, в которых студент получил не менее 5 баллов за решение задач из части 2, то же, в свою очередь, подразумевает выполнение на минимум 2 задачи.Одно задание оценивается в 4 балла, два других — в три балла.
Наибольшие трудности вызывают, конечно, задачи. Именно в них можно легко запутаться. Поэтому если вы планируете получить те же 27-34 балла за ОГЭ (ГИА) по химии, то вам нужно решать задачи. Например, одно задание в день.
Продолжительность GIA по химии 120 минут .
Во время экзамена студент может использовать:
стол Менделеева,
Электрохимическая сеть металлов напряжение,
таблица растворимости химических соединений в воде.
Использование незапрограммированного калькулятора разрешено.
ОГЭ (ГИА) по химии пользуется заслуженной славой одного из самых сложных экзаменов. Готовиться к нему нужно с самого начала учебного года.
Инструкция по выполнению работ
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих 22 задания.
Часть 1 содержит 19 задач с кратким ответом, часть 2 содержит 3 (4) задачи с развернутым ответом.
На выполнение экзаменационной работы отводится 2 часа (120 минут) (140 минут).
Ответы на задания 1-15 записываются в виде одной цифры, что соответствует номеру правильного ответа. Напишите это число в поле ответа в рабочем тексте.
Ответы на задания 16-19 записываются в виде последовательности чисел в поле ответа в тексте работы.
В случае ввода ответа на задания части 1 зачеркните его и запишите новое.
Задачи 20-22 должны иметь полный ответ на развертывание, который включает необходимые уравнения реакций и расчеты. Задания выполняются на отдельном листе. Задание 23 подразумевает эксперимент под наблюдением экзаменатора-эксперта. К выполнению этого задания можно приступить не ранее, чем через 1 час (60 минут) после начала экзамена.
При выполнении работ можно использовать периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде, напряжения электрохимического ряда металлов и незапрограммированный калькулятор.
При выполнении заданий можно использовать черновик. Записи в г. Черновик при оценке работы не учитываются.
Очки, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
План Кимоги по химии
Оценка 9. ( Номер модели 1)
Проверенные элементы содержимого (банк задач) Номер вакансии в работе
Оценка и степень окисления химических элементов.Бинарные связи.
Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.
Химические реакции. Реакция разложения. Реакция соединения. Реакционная реакция. Обменные реакции.
Электролиты и неэлектролиты
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Ионные уравнения реакций.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов,
Оксиды, их классификация, свойства.
Кислоты и основания в свете TED, их классификация, свойства.
Соли в свете TED, их свойства.
Чистые вещества и смеси. правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель.Окислительные — восстановительные реакции.
Химические формулы. Относительный атомный и молекулярный вес. Задачи на определение массовой доли элемента в веществе
Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе химических элементов.
Ограничение по углеводородам.
Углеводороды непредвиденные. Этилен и его гомологи.
Спирты. Ограничьте потребление моназонкарбоновых кислот. Сложные эфиры.
Жиры. Аминокислоты. Белки. Овощи.
Полимеры.
Определение характера жидкости из растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе.
Химические свойства простых веществ.Химические свойства сложных веществ.
Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе. Расчет количества вещества, массы или объема в зависимости от количества вещества, массы или объема одного из реагентов или продуктов реакции.
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их проведения.
_________________________
Отказ от уплаты сбора за подачу заявления | Прием в магистратуру Массачусетского технологического института
Управление последипломного образования (OGE) рада предложить освобождение от платы за граждан США и постоянных жителей США, которые демонстрируют финансовые трудности, являются нынешними или бывшими военнослужащими вооруженных сил США или участвовали в специальных стипендиях. программы, включая спонсируемые MIT программы разнообразия (e.г., Летняя исследовательская программа Массачусетского технологического института, CONVERGE). OGE Diversity Initiative также рада предложить отказ от платы за обучение для будущих студентов, с которыми они познакомились во время мероприятий по набору персонала. Иностранные студенты, посещающие колледжи и университеты США, которые участвовали в программах, спонсируемых MIT, таких как CONVERGE или MSRP, также имеют право подать заявление об освобождении от платы.
Право на участие
граждан США и постоянных жителей США * могут запросить отказ от платы за поступление в аспирантуру, если они соответствуют одному из следующих критериев:
Проявили финансовые затруднения в прошлом году.
За последние пять лет участвовал в спонсируемой MIT / OGE программе разнообразия (см. Ниже) **.
За последние три года участвовал в специальной программе стипендий (см. Ниже).
За последние три года посетил мероприятие по подбору персонала по разнообразию (см. Ниже).
Служил в качестве действующего или бывшего члена Вооруженных сил США.
* Постоянные жители США должны предоставить подтверждение этого статуса, например копию грин-карты.
** Международные абитуриенты, поступающие в колледжи и университеты США, также имеют право подать заявку.
Инструкции
Имя, которое вы указываете в форме запроса, должно совпадать с именем, которое вы указываете в заявлении на выпускное обучение. Вы можете выбрать до трех программ, но запросить отказ от платы только для тех программ, на которые вы имеете право и на которые вы полностью собираетесь подавать заявку. Эта форма может быть подана только в период подачи заявлений в аспирантуру с 15 сентября по 15 января . Сроки подачи заявок на участие в программе магистратуры различаются; вы должны соблюдать сроки и инструкции отдела.
Кандидатам в MIT Sloan School of Management следует запросить отказ от платы, связавшись напрямую с соответствующей программой.
Отправляя форму запроса об отказе от уплаты пошлины, вы подтверждаете, что предоставленная информация является точной и правдивой, насколько вам известно. Если какая-либо информация или документация, представленные в этом документе, будут признаны заведомо неточными или фальсифицированными в какой-либо момент, вы понимаете, что MIT оставляет за собой право отклонить ваш запрос на отказ, отменить любые отказы, которые могли быть предоставлены, и потребовать письменного объяснения любых искажений информация, которая может стать частью вашей записи о заявлении и может быть рассмотрена в связи с любыми решениями о приеме.
Обзор
Подождите 3 рабочих дня, чтобы получить ответ. После рассмотрения и одобрения OGE вам будет выслан код отказа от комиссии по электронной почте. Неполные запросы об отказе не рассматриваются. Если крайний срок подачи заявки наступает до того, как вы получите код отказа от платы, вы будете обязаны оплатить сбор за подачу заявки, и вам не будет выплачено возмещение. Отказ от пошлины не будет применяться задним числом к заявке, которая была оплачена и подана.
Соответствующие критериям программы, конференции и стипендии
Участники из следующего списка программ, конференций и стипендий имеют право на освобождение от платы за подачу заявления.
Спонсируемые программы MIT
Летняя исследовательская программа Массачусетского технологического института (MSRP General)
Летняя исследовательская программа Массачусетского технологического института (MSRP Biology / BCS / CBMM)
MIT КОНВЕРДЖ
Программа доступа MIT на кампусе
Получатели грантов на поездки Open House Media Lab MIT
Лауреаты и лидеры MIT
MIT Emergency Behaviour of Integrated Cellular System (EBICS)
Новые возможности интегрированной сотовой системы (EBICS) Летний институт Гарвардского технологического института и медицинских наук (HST)
Стипендиальные программы
Новые модели поведения в исследованиях интегрированных сотовых систем для студентов (EBICS REU)
Программа стипендий Gates Millennium
Летняя программа раннего выявления исследований Leadership Alliance (SR-EIP)
Альянс Луи Стоукса за участие меньшинств (LSAMP)
Максимальный доступ к исследовательской карьере (MARC)
Стипендиальная программа Макнейра
Программа стипендий для представителей меньшинств Меллона Мэйса (MMUF)
Morehouse College Dr.Программа ученых-исследователей обороны Джона Х. Хоппса-младшего Hopps (HOPPS)
Национальная ассоциация афроамериканских программ почестей (NAAAHP)
Questbridge
Исследовательская инициатива по программе улучшения научных исследований (RISE)
Национальный консорциум ученых степеней для меньшинств в области инженерии и науки (GEM)
Университет Балтимора Программа стипендий Мейерхофф округа Мэриленд
Образовательная программа Woods Hole Partnership
Мероприятия и конференции
ACM Ричард Тапиа Празднование разнообразия в вычислительной технике
Общество науки и инженерии американских индейцев (AISES)
Ежегодная конференция по биомедицинским исследованиям для студентов из числа меньшинств (ABRCMS)
Ежегодное мероприятие Ivy Plus в Пуэрто-Рико
Национальная конференция молодых ученых в области STEM (ERN)
ПФР Конференция ученых имени Макнейра
MC-STEMP GEM GRAD Lab
Национальная организация профессионального развития черных химиков и инженеров-химиков (NOBCChE)
Национальное общество чернокожих инженеров (NSBE)
Национальное общество чернокожих физиков (NSBP)
Национальное общество латиноамериканских физиков (NSHP)
Общество содействия развитию науки чикано и коренных американцев (SACNAS)
Общество латиноамериканских профессиональных инженеров (SHPE)
Общество женщин-инженеров (SWE)
Также могут быть рассмотрены дополнительные мероприятия и конференции по набору персонала, в которых присутствует Массачусетский технологический институт, но не перечисленные выше.
Требования к бакалавриату — Международные — OGE
(Для иностранных студентов, желающих получить степень бакалавра в Университете Миссисипи.)
Требования к приложению
Для подачи онлайн :
Для отправки по почте : Официальные стенограммы / свидетельства о степени (должны быть официальными или официально заверенными и должны включать перевод на английский язык) о среднем образовании и любых университетах / колледжах, когда-либо посещенных. Студенты, окончившие не менее 10 курсов с возможностью перевода на университетском уровне (что эквивалентно 30 кредитам в США), не обязаны предоставлять стенограммы средней школы.
Если ваши стенограммы и дипломы не на английском языке, вы должны предоставить перевод.
Копия оценок уровня владения английским языком (за исключением случаев!)
Аффидевит о финансовой поддержке и официальная выписка из банковского счета, необходимые во время подачи заявки.
Копия страницы (страниц) паспорта, при наличии
[Форма права на перевод международного студента]. Может быть подано позже и требуется от студентов с визами F-1 и J-1, которые переводятся в Университет Миссисипи из академических учреждений только в США!
Для подачи непосредственно в Центр тестирования : Результаты официального теста на знание английского языка
Официальные результаты SAT / ACT (требуется только для иностранных студентов, окончивших средние школы в США!)
Примечание: Хотя оценка SAT или ACT не требуется для поступления для студентов, получивших образование за пределами США, иностранные студенты, которые намереваются получить степень в области инженерии, математики, химии и других дисциплин физических наук, требующих регистрации в Calculus 1 (Math 261) на первом курсе должны соответствовать следующему требованию:
Кембриджский международный экзамен уровня O (математика) или его эквивалент с проходной оценкой C или выше, или минимальным баллом ACT по математике 25 или минимальным баллом SAT по математике 580.
Студенты, проживающие в странах, где не предлагаются SAT, ACT или Cambridge, будут иметь возможность пройти обязательные курсы для удовлетворения требований, упомянутых выше. Студенты, условно допущенные к программе IEP, будут иметь возможность пройти обязательные классы, если они удовлетворят требованиям к знанию английского языка.
Почтовый адрес приема в бакалавриат:
Университет Миссисипи
Международные поступления
331 Мартиндейл
Университет, Миссисипи 38677
США
Тел .: 662-915-7226
Формы:
Упомянутые выше формы доступны в карусели форм.(«Заявления / формы приема»)
Требования для зачислений:
1.
Для полного зачисления в вуз : Для иностранных студентов-первокурсников, которые намереваются окончить среднюю школу за пределами США A: Ученые: 3,00 / 4,00 совокупный средний балл средней школы или выше по программе подготовки к университету.
Дополнительные требования предъявляются к поступающим на курсы международных исследований, колледж с отличием, руководство государственной политики, повышение качества производства и программу арабского языка.
Уровень владения английским языком
Для иностранных студентов-первокурсников, которые закончат среднюю школу в США : Ученые: Применяются те же требования, что и к поступающим на первый курс из США.
Дополнительные требования предъявляются к поступающим на курсы международных исследований, колледж с отличием, руководство государственной политики, повышение качества производства и программу арабского языка.
Уровень владения английским языком Обратите внимание на освобождение от налогов для тех, кто закончил все 4 года обучения и окончил среднюю школу в США
Для иностранных студентов, желающих перевестись в Университет Миссисипи из колледжа / университета за пределами США : Ученые: Минимум 2,50 / 4,00 совокупного среднего балла по всем завершенным курсам университета / колледжа.
Студенты, которые закончили менее 10 курсов на университетском уровне (что эквивалентно 30 кредитам в США), должны предоставить доказательства того, что они набрали совокупный средний балл средней школы 3,00 / 4,00 или выше по подготовительной программе университета (если окончил среднюю школу за пределами США).
Дополнительные требования предъявляются к поступающим на курсы международных исследований, колледж с отличием, руководство государственной политики, повышение качества производства и программу арабского языка.
Уровень владения английским языком
World Education Services — курс за курсом оценки . ТРЕБУЕТСЯ КРЕДИТ ДЛЯ ПЕРЕВОДА НА ПЕРЕДАЧЕ Аттестация WES (World Education Services) требуется от студентов, которые хотят получить зачетные баллы для перевода на бакалавриат в Университете Миссисипи для любых курсов, ранее завершенных в колледже / университете (высшее образование) за пределами США.
В дополнение к подаче официальных транскриптов всех курсовых работ, выполненных на уровне высшего образования, в Университет Миссисипи, студенты также должны предоставить свои официальные стенограммы из колледжей / университетов за пределами США для подачи в WES.
Хотя такая оценка не является требованием для зачисления как такового, она является требованием для предоставления зачетных единиц для перевода на бакалавриат в UM. Вы найдете всю необходимую информацию на сайте www.wes.org.
Вы можете подать заявку на оценку на веб-сайте WES, и вам следует подать заявку на оценку курса за курсом. Очень важно, чтобы вы прочитали и соблюдали информацию «Необходимые документы» для вашей страны обучения, чтобы ваша оценка была завершена как можно быстрее.
Если ваши стенограммы и дипломы не на английском языке, вы должны предоставить перевод. Убедитесь, что Университет Миссисипи указан как один из получателей оценки WES. После того, как вся необходимая документация будет получена WES, оценка обычно занимает 7-10 дней.
(Если вы не закончили курсы колледжа / университета (послесреднего) в учреждении, расположенном за пределами США, оценка WES не требуется.)
Для иностранных студентов, желающих перевестись в Университет Миссисипи из колледжа / университета в США :
Международный первокурсник / перевод абитуриентов, окончивших среднюю школу или переведенных из колледжа или университета в США.S., будь то в штате Миссисипи или где-либо еще, должен соответствовать требованиям к поступающим, перечисленным в разделе «Прием студентов-первокурсников и студентов-переводчиков» в каталоге Университета Миссисипи. https://catalog.olemiss.edu/admission/international-students Кроме того, они должны предоставить: Ученые: Минимум 2,00 / 4,00 совокупный средний балл по университету или колледжу.
Для поступающих в колледж международных исследований, в колледж с отличием или в отдел государственной политики «Лидерство» применяются дополнительные требования.
Уровень владения английским языком
2. Для тех, у кого уровень владения английским языком немного ниже требуемого: Студенты, которые соответствуют требованиям к заявлению и академическим зачислениям, перечисленным выше, но набравшие немного ниже требуемого уровня владения английским языком, тем не менее, могут быть «приняты с IE90 / 91».
Этот статус приема подразумевает, что студенты могут быть допущены к бакалавриату в университете, и что они должны пройти один курс английского языка для иностранных студентов в течение первого семестра зачисления (и до успешного прохождения курсов), а также пройти другие академические курсы.
Этот вариант доступен для учащихся со следующими баллами по уровню владения английским языком:
3. Для условного зачисления: Студенты, которые соответствуют заявлению и академическим требованиям, перечисленным выше, но не соответствуют требованиям к знанию английского языка для «Полного зачисления» или «Зачисления с IE90 / 91», могут быть «условно зачисленными»
Если вместо этого вы хотите, чтобы вас рассматривали для условного зачисления в Университет Миссисипи, пожалуйста, свяжитесь напрямую с программой интенсивного английского языка.
Анализ антиоксидантов в индикаторах хризантемы методом онлайн-градиентной экстракции и ВЭЖХ-FRAP
Chrysanthemum indici flos (CIF) — традиционный функциональный напиток, используемый в Китае на протяжении тысячелетий. Однако исследований антиоксидантных свойств и соединений в CIF недостаточно. В текущем исследовании была предложена онлайн-градиентная экстракция (OGE) в сочетании с системой высокоэффективной жидкостной хроматографии с восстановлением антиоксидантной способности железа (HPLC-FRAP) для быстрой идентификации антиоксидантов в CIF.Образец CIF (0,3 мг) экстрагировали в режиме онлайн с помощью градиентной подвижной фазы (ацетонитрил и 0,1% муравьиная кислота), разделяли на колонке Poroshell 120 SB-Aq, а затем определяли антиоксидантную активность с помощью онлайн-анализа FRAP. Обнаружено 36 пиков и идентифицировано 28 соединений. Среди них 18 пиков проявили антиоксидантную активность, шесть из которых были обнаружены в CIF впервые. Общее время анализа составляло менее 45 мин, включая извлечение образцов, разделение и идентификацию антиоксидантов.Результаты показывают, что система OGE-HPLC-FRAP представляет собой простой, эффективный и быстрый инструмент для скрининга антиоксидантов в CIF, который предоставляет научные данные исследований антиоксидантов CIF и помогает улучшить оценку качества CIF.
У вас есть доступ к этой статье Подождите, пока мы загрузим ваш контент…
Что-то пошло не так. Попробуй еще раз? у.е. по химии. Варианты демонстрации химии oge химический раствор опции 9401
Пособие содержит 10 вариантов типовых тестовых заданий Главного государственного экзамена 2017.
Цель пособия — отработать практические навыки учащихся при подготовке к экзамену в 9 классе по химии в 2017 году.
Сборник дает ответы на все варианты тестов и дает подробный анализ всех заданий одного из вариантов.
Пособие предназначено для учителей и методистов, использующих тесты для подготовки учащихся к Главному государственному экзамену 2017 года, оно также может быть использовано учащимися для самоподготовки и самоконтроля.
Приказом Минобрнауки России учебники Экзаменационного Издательства разрешены к использованию в образовательных учреждениях.
Примеры.
Если поджечь кусок мела, дать ему остыть, а затем поместить его в пробирку с небольшим количеством воды, в которую было добавлено несколько капель фенолфталеина, то:
1) никаких изменений не произойдет
2) цвет содержимого тюбика станет малиновым
3) образуется прозрачный бесцветный раствор
4) происходит выделение пузырьков газа
Верны ли следующие суждения о правилах?
безопасная работа в химической лаборатории?
А.Кислород, полученный из перекиси водорода, нельзя определить по запаху.
B. Водород, образующийся при взаимодействии цинка с соляной кислотой, не требует проверки на чистоту при воспламенении.
1) верно только А
2) верно только В
3) оба суждения верны
4) оба суждения неверны
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие
Информация о двух моделях обследования для проведения ОГЭ по химии
Рабочие инструкции (модель 1)
Система оценки экзаменационных работ по химии
Часть 1
Часть 2
Варианты экзаменационных работ Вариант 1
Часть 1
Часть 2
Вариант 2
Часть 1
Часть 2
Вариант 3
Часть 1
Часть 2
Вариант 4
Часть 1
Часть 2
Опция 5
Часть 1
Часть 2
Рабочие инструкции (модель 2)
Инструкции по выполнению задачи 23
Опция 6
Часть 1
Часть 2
Опция 7
Часть 1
Часть 2
Опция 8
Часть 1
Часть 2
Опция 9
Часть 1
Часть 2
Опция 10
Часть 1
Часть 2
Решение задач опции 3
Часть 1
Часть 2
Ответы и решения
Часть 1
Часть 2
Ответы на задачи части 2.

Скачать бесплатно электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу ОГЭ 2017, Химия, 9 класс, Типовые контрольные задания, Корощенко А.С. — fileskachat.com, быстрая и бесплатная загрузка.
ОГЭ-2019, Химия, 10 вариантов подготовки экзаменационных работ для подготовки к основному государственному экзамену, Корощенко А.С., Купцова А.В., 2019
ОГЭ 2019, Химия, 9 класс, 32 варианта, Типовые тестовые задания, Молчанова Г.Н., Медведев Ю.Н., Корощенко А.С.
ОГЭ 2019, Химия, 9 класс, 14 вариантов, Типовые контрольные задания, Молчанова Г.Н., Медведев Ю.Н., Корощенко А.С.
ОГЭ (ГИА-9), Химия, Диагностическая рабочая тетрадь для подготовки к ЕГЭ, 9 класс, Корощенко А.С., Яшукова А.В., Иванова Р.Г., 2015
Используйте отдельный лист для ответов на задания 20-22. Сначала запишите номер задания (20, 21, 22), а затем разверните ответ на него. Запишите свои ответы четко и разборчиво.
С помощью метода электронных весов расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которого
HI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + H 2 O
Определите окислитель и восстановитель.
Показать ответ
1) Составлены электронные весы:
2) Коэффициенты в уравнении реакции упорядочены:
8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O
3 ) Указывается, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а йод в степени окисления –1 — восстановителем
170 г раствора нитрата серебра смешано с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г.Рассчитайте массовую долю соли в растворе нитрата серебра.
Показать ответ
1) Составлено уравнение реакции:
AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3
2) Рассчитано количество вещества и масса нитрата серебра, содержащихся в исходном растворе:
согласно уравнению реакции n (AgNO 3) = n (AgCl) = m (AgCl) / M (AgCl) = 8,61 / 143,5 = 0,06 моль
m (AgNO 3) = n (AgNO 3) M (AgNO 3) = 0,06 170 = 10.2 г
3) Рассчитана массовая доля нитрата серебра в исходном растворе:
ω (AgNO 3) = m (AgNO 3) / m (раствор) = 10,2 / 170 = 0,06, или 6%
Вещества приведены: FeCl 3, H 2 SO 4 (конц.), Fe, Cu, NaOH, CuSO 4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получают гидроксид железа (II) в две стадии. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное уравнение ионной реакции.
Показать ответ
Составлены два уравнения реакции:
1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4
Признаки реакций описаны:
3) для первой реакции: выпадение красного осадка металлической меди;
4) для второй реакции: выпадение серо-зеленого осадка.
Составлено сокращенное ионное уравнение второй реакции.
В этом разделе я систематизирую анализы задач из ОГЭ по химии. Как и в разделе, вы найдете подробные анализы с инструкциями по решению типовых задач по химии в 9 классе ОГЭ. Перед тем как разобрать каждый блок типовых задач, я даю теоретические основы, без которых решение данной задачи невозможно. Теории ровно столько, сколько достаточно знать, с одной стороны, для успешного выполнения задачи.С другой стороны, я постарался изложить теоретический материал интересным и понятным языком. Уверена, что пройдя обучение по моим материалам, вы не только успешно сдадите ОГЭ по химии, но и полюбите этот предмет.
Общие сведения об экзамене
НГЭ по химии состоит из трех частей.
В первой части 15 заданий с одним ответом — это первый уровень и задания в нем простые, если, конечно, у вас есть базовые знания по химии.Эти задачи не требуют вычислений, за исключением задачи 15.
Вторая часть состоит из четырех вопросов — в первых двух — 16 и 17 вам нужно выбрать два правильных ответа, а в 18 и 19 соотнести значения или утверждения из правого столбца с левым.
Третья часть — это решение задачи … На 20 нужно выровнять реакцию и определить коэффициенты, а на 21 решить задачу расчета.
Часть четвертая — практичная , незамысловатая, но нужно быть аккуратным и аккуратным, как всегда при работе с химией.
Итого за работу отдано 140 минут.
Ниже представлены типовые варианты задач, сопровождаемые необходимой для решения теорией. Все задания тематические — напротив каждого задания указывается тема для общего понимания.
М .: 2017. — 144 с.
Сборник содержит 30 типовых вариантов экзаменационных работ по химии и предназначен для подготовки к основному государственному экзамену в 9 классе. Каждый вариант составлен в полном соответствии с требованиями основного государственного экзамена по химии, включает в себя задания разного типа и уровни сложности.В конце книги даются ответы на все задания для самопроверки. Предлагаемые варианты обучения помогут преподавателю организовать подготовку к итоговой аттестации, а студентам — самостоятельно проверить свои знания и готовность к сдаче итогового экзамена.
Формат: pdf
Размер: 2,6 МБ
Watch, скачать: drive.google
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 4
Вариант 1 5
Вариант 2 9
Вариант 3 13
Вариант 4 17
Вариант 5 21
Вариант 6 25
Вариант 7 29
Вариант 8 33
Вариант 9 37
Вариант 10 41
Вариант 11 45
Вариант 12 49
Опция 13 53
Опция 14 57
Опция 15 61
Опция 16 65
Опция 17 69
Опция 18 73
Опция 19 77
Опция 20 81
Опция 21 85
Опция 22 89
Опция 23 93
Опция 24 97
Опция 25 101
Вариант 26 105
Вариант 27 109
Вариант 28 113
Вариант 29 117
Вариант 30 121
Вариант 31 (контрольный) 125
129 ответов
Осуществляется государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов общеобразовательных организаций, как известно, в виде тестирования.
В предлагаемом учебном пособии представлены контрольно-измерительные материалы (КИМ) в виде вариантов экзаменационных работ по химии. Контрольные задания экзаменационной работы проверяют усвоение студентами основного содержания программ химии в соответствии с плановыми результатами, указанными в ФГОСО. Согласно этим результатам, экзаменационная работа (GIA) включает в себя задания, проверяющие знания и умения, по темам:
Периодический закон и Периодическая таблица химических элементов D.И. Менделеев;
Строение электронных оболочек атомов первых двадцати элементов периодической таблицы Д.И. Менделеев;
строение вещества, типы химических связей;
основные классы неорганических веществ и их общие химические свойства;
химические реакции, их классификация, условия и признаки реакций;
методов познания веществ и химических реакций.
Практический тест для подготовки к ОГЭ — 2017 по химии в 9 классе
Подготовлено:
Трибунская Елена Жановна,
учитель химии МАОУ СОШ №7
Балаково Саратовской области
Цель:
1) повторить изученный материал
2) ознакомить студентов со структурой экзамена работа
3) помочь студентам подготовиться к ОГЭ.
Рабочие инструкции
На выполнение работы уходит 2 часа (120 минут). Работа состоит из 2-х частей, в том числе 22-х заданий. Часть 1 содержит 19 задач с кратким ответом, часть 2 содержит 3 задачи с подробным ответом.
Ответы на задания 1-15 записываются в виде одной цифры, что соответствует номеру правильного ответа.
Ответы на задания 16-19 записываются в виде последовательности чисел.
На задачи 20-22 должен быть дан полный развернутый ответ, включая необходимые уравнения реакций и решение задачи.
При выполнении работ можно пользоваться Периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов и непрограммируемый калькулятор.
Использованные учебники и Интернет-ресурсы :
О.С. Габриелян «Химия 9 класс». М., Дрофа. 2013 год.
Габриелян О.С. «Химия 8 класс». М., Дрофа. 2013 год.
Открытый БАНК заданий по химии ОГЭ
Часть 1
1. Три электронных слоя и один электрон во внешнем электронном слое соответствуют атому:
1) хлор; 3) натрий;
2) литий; 4) водород.
Ответ:
2. В каком ряду усилены металлические свойства соответствующих простых веществ:
1) бериллий — магний — кальций;
2) фтор — бром — хлор;
3) сера — кислород — селен;
4) углерод — свинец — кремний.
Ответ:
3. Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью составляют, соответственно,
1) RbClandCl 2 3) O 3 и H 2 С
2) HBrandN 2 4) NH 3 и H 2 O
Ответ:
4 .Степень окисления фосфора +5 в соединении
1) P 2 O 3 3) Na 3 P
2) PH 3 4) Mg (H 2 PO 4 ) 2
Ответ:
5. Вещества с формулами -BeO и BaO соответственно:
1) основной оксид и кислотный оксид
2) амфотерный оксид и основной оксид
3) кислотный оксид и основной оксид
4) основной оксид и амфотерный оксид
Ответ:
6. Реакция, уравнение которой 2Rb + 2 H 2 O = 2 RbOH + H 2 см. реакции:
1) замещение, экзотермическое;
2) разложение экзотермическое;
3) стыковочные, эндотермические;
4) обменный, эндотермический.
Ответ:
7 … Иона SO 3 2- при диссоциации в водном растворе образуются:
1) сульфид калия; 3) сульфат калия;
2) серная кислота; 4) сульфит калия.
Ответ:
8. При взаимодействии выделяются газы:
1) гидроксид цинка и соляная кислота; 3) гидроксид меди (II) и азотная кислота;
2) сульфид меди и соляная кислота 4) оксид калия и азотная кислота.
Ответ:
9. Кальций взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых указаны в группе:
1) К, О 2 , HCl; 3) O 2 , H 2 О, № 2 ;
2) Cu, O 2 , N 2; 4) H 2 Ой, TOOH, С.
Ответ:
10 Оксид бериллия реагирует с каждым из двух веществ:
1) NaandH 2 O 3) HClandO 2
2) H 2 OandHNO 3 4) КОНиН 2 SO 4
Ответ:
11 … Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1) AgandRbOH;
2) № 2 OandCO 2 ;
3) NiOandHCI;
4) Ba (NO 3 ) 2 и NH 3 .
Ответ:
12. Среди веществ: хлорид натрия, сульфид натрия, сульфат натрия — в реакцию с нитратом меди (II) входит
1) два вещества; 3) одно вещество;
2) три вещества; 4) без содержания.
Ответ:
13. Верны ли следующие суждения?
A. Спирт можно отделить от воды отстаиванием.
B. Водный раствор соли и мела можно разделить фильтрованием
1) верно только A; 3) оба суждения верны;
2) верно только В; 4) оба суждения неверны.
Ответ:
14. Аммиак является окислителем в реакции, схема которой:
1) N 2 + H 2 → NH 3 ; 3) NH 3 + CuO → Cu + N 2 + H 2 О;
2) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 О; 4) NH 3 + К → КНХ 2 + H 2 .
Ответ:
15 … На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует качественному составу фосфата аммония?
1) 3)
2) 4)
Ответ:
Часть 2
16. Среди химических элементов Cl — S- R
1) заряды ядер атомов уменьшаются;
2) повышаются кислотные свойства их оксидов;
3) понижается самая низкая степень окисления;
4) радиус атомов уменьшается;
5) неметаллические свойства улучшены.
Ответ:
17. Для углеводорода C 2 H 6 характеристика:
1) реакция замещения;
2) реакция дегидрирования;
3) изменение цвета бромной воды;
4) реакция изомеризации;
5) реакция с водой.
Ответ: 18. Установите соответствие между двумя веществами и реагентом, с помощью которого вы сможете различать эти вещества
Вещества: Реагент:
НО) NaI и NaClO 3 1) Ca (
ОЙ) 2
В) HFandRb 2 SO 4 2) AgNO 3
IN) CO 2 иCaC 2 3) фенолфталеин
4) Ba (NO 3 ) 2
Ответ:
19. Установите соответствие между названием веществ и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
НАИМЕНОВАНИЕ РЕАГЕНТЫ
ВЕЩЕСТВА:
A) оксид цинка 1) K 2 О, Na
B) двуокись углерода 2) SO 2 , H 2 O
B) серная кислота 3) Ca (
ОЙ) 2 , H 2 О
4) HBr, Ca (
ОЙ) 2
Ответ:
Часть 2
20. С помощью метода электронных весов расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которого
H 2 O 2 + NH 3 → № 2 + H 2 O
Определить окислитель и восстановитель.
21. Двуокись углерода пропускали через раствор гидроксида кальция. Образуется 648 г гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Рассчитайте объем прореагировавшего газа
22. Приведены вещества: Ve, NaNO 3. , КОН, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , MgO … Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получить гидроксид бериллия в два этапа. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное уравнение ионной реакции.
Система оценки бумаги для химического теста
Правильное выполнение каждой из задач часть 1 базовый уровень сложности (1–15) оценивается в 1 балл.
Добросовестное выполнение каждой из задач часть 1 повышенный уровень сложности (16–19) оценивается максимум в 2 балла. Задания 16 и 17 считаются выполненными правильно, если в каждом из них правильно выбраны два ответа. За неполный ответ — правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два правильные — дается 1 балл.Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются в 0 баллов.
Задачи 18 и 19 считаются выполненными правильно, если правильно установлены три совпадения. Ответ частично верным считается, в котором установлено два совпадения из трех; он оценивается в 1 балл. Остальные варианты считаются неправильным ответом и оцениваются в 0 баллов.
Часть 1
Часть 2
20.Используя метод электронных весов, составьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которого:
H 2 O 2 + NH 3 → № 2 + H 2 O
Укажите окислитель и восстановитель.
Элементы ответ 1. Составлен электронный баланс.
3 │2O -1 + 2ē → 2О -2
1 │2 П-3 — 6ē → N 2 0
2. Коэффициенты в уравнении реакции упорядочены:
3 H 2 O 2 + 2 NH 3 → № 2 + 6 H 2 О
3.Указано, что восстановителем является N-3 , и окислитель О -1
Критерии оценки
Очки
Ответ содержит ошибку только в одном из элементов.
Ответ содержит ошибки в двух элементах.
Максимальный балл
21. Двуокись углерода пропускали через раствор гидроксида кальция. Образуется 648 г гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Рассчитать объем прореагировавшего газа
Ответные элементы (разрешены другие формулировки ответа без искажения его смысла)
1) Составлено уравнение реакции 2 CO 2 + Ca (
ОЙ) 2 знак равно Ca (
HCO 3) 2
2) Рассчитали массу и количество вещества бикарбоната калия, полученного в результате реакции:
mclean (Ca (
HCO 3) 2 знак равно раствор (Ca (HCO 3) 2
)
*
w (Ca (HCO 3) 2
) = 648
*
0.01 = 6,48 г.
M (Ca (HCO 3) 2
) = 164 г / моль
n (Ca (HCO 3) 2
) = 6,48 г / 164 г / моль = 0,04 моль
3) Рассчитайте объем CO 2
n (CO 2
) = 2
п (Ca (HCO 3) 2
) = 2
*
0,04 = 0,08 моль
В (CO 2 ) = п * V м = 0,08 * 22,4 = 1,8 л.
Критерии оценки
Очки
Ответ правильный и полный, он включает в себя все названные элементы.
3
Правильно написано 2 элемента из вышеперечисленного
2
Правильно написано 1 элемент из вышеперечисленного (1-й или 2-й)
1
Все элементы ответа написаны неправильно
0
Максимальный балл
3
22.Даны
вещества: Ve, NaNO 3 , КОН, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , MgO. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получают гидроксид бериллия в два этапа. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное уравнение ионной реакции.
Ответные элементы (разрешены другие формулировки ответа без искажения его смысла)
1) Составил цепочку преобразований:
Ве ВеСО 4
Ve (ОН)
2
Составлены два уравнения реакции:
2) Ve + H 2 SO 4 знак равно VeSO 4 + H 2
3) VeSO 4 + 2КОН =
Ve (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4
4) Признаки реакций описаны:
для первой реакции: цинк растворяется, выделяется бесцветный газ;
для второй реакции: выпадение белого осадка.
5) Составлено сокращенное ионное уравнение второй реакции:
Ve
2 +
+
2 OH — знак равно
Ve (OH) 2 ↓
Критерии оценки
Очки
Ответ правильный и полный, он включает в себя все названные элементы.
5
Правильно написанные четыре элемента ответа
4
Правильно написаны три элемента ответа
3
Правильно написанные два элемента ответа
2
Правильно написан один элемент ответа
1
Все элементы ответа написаны неправильно
0
Максимальный балл
5
OGE Energy Corp.: Директор по аналитике — MMA
Краткое описание должности:
Отвечает за управление и обслуживание вспомогательного оборудования, такого как насосы, вентиляторы, компрессоры, конденсаторы, нагреватели питательной воды, фильтры и хлораторы, которые обеспечивают воду, топливо, смазочные материалы, воздух и вспомогательную энергию для турбин, генераторов, котлов и других источников энергии. -генераторное оборудование. Может отвечать за мониторинг и управление операциями в централизованном диспетчерском пункте электростанции для управления загрузкой и работой энергоблоков и связанного с ними оборудования при ограниченном надзоре.
Основные обязанности:
При необходимости снимает с себя обязанности старшего оператора станции (диспетчерская) под надзором.
Помогает в обучении и наставничестве менее опытных членов команды.
Контролирует, управляет и проверяет оборудование.
Обозначает ненормальную работу оборудования.
Принимает корректирующие меры и / или инициирует запросы на ремонт оборудования.
Контролирует, анализирует и выполняет химические испытания котловой и охлаждающей воды.
Ведет журналы, записывает данные и устно сообщает о состоянии завода.
Использует систему SAP / PM для истории оборудования и проверки выполненных работ.
Выполните управление LOTO (блокировка тегов) с помощью системы SAP Work Clearance Management (WCM).
Соблюдает все правила и нормы по безопасности и охране окружающей среды.
Ремонт, осмотр и техническое обслуживание вспомогательного оборудования котла и котла, вспомогательного оборудования турбины / генератора, а также оборудования для подачи топлива и вспомогательного оборудования, если применимо.
Выполняет общие ремесленные работы, работает с различным промышленным оборудованием и использует ручные электроинструменты.
С полным пониманием читает и интерпретирует рисунки и распечатки.
Работает с другим рабочим и заводским персоналом по мере необходимости.
Постоянно стремится к совершенствованию процессов для снижения затрат и повышения эффективности.
Требования:
Степень младшего специалиста по технической дисциплине и три (3) года опыта работы в технической области; ИЛИ Диплом средней школы или GED в сочетании с пятью (5) годами опыта работы в технической области; ИЛИ Диплом средней школы или GED плюс предыдущая военная служба по крайней мере для одного призыва, как указано в форме 214 DD, и четырех (4) лет опыта работы в технической сфере.
(Примечание: свидетельство об окончании профессионального профессионального учебного заведения в технической области эквивалентно одному (1) году технического опыта.)
Два (2) года опыта работы на электростанции или другой контролируемой среде, включая нефтегазовую / химическую переработку и / или переработку или производство.
ПОМОЩЬ В ПЕРЕСЕЛЕНИИ НЕ РАЗРЕШЕНА ДЛЯ ДАННОЙ ПОЗИЦИИ
Знаний, навыков и способностей:
Продемонстрировал лидерство в культуре IIF (без происшествий и травм).
Подтвержденное владение процедурами LOTO (блокировка тегов) в соответствии с руководящими указаниями по управлению.
Продемонстрировал глубокое знание всех вспомогательных установок, оборудования, систем и процессов.
Продемонстрированное понимание работы установки через HMI управления турбиной или DCS установки.
Продемонстрированная способность действовать в качестве старшего оператора станции (диспетчерская) под наблюдением или признана официальным SME в нескольких системах завода.
Продемонстрированная способность эффективно использовать SAP / PM, включая уведомления и управление рабочими заданиями.
Продемонстрировал сильные навыки устного и письменного общения.
Продемонстрировал сильную способность эффективно и профессионально взаимодействовать с членами команды, лидерами и клиентами.
Продемонстрировал высокую способность эффективно выявлять и устранять проблемы на предприятиях.
Продемонстрировал сильную способность понимать и соблюдать политики и рабочие процедуры компании.
Продемонстрировал сильную способность понимать системы / процессы установок и оборудования.
Продемонстрировал сильное умение пользоваться ручными инструментами общего назначения и другими материалами различных ремесел.
Продемонстрировал сильную способность работать с минимальным контролем, следуя утвержденным методам работы и стандартным методам тестирования.
Владение компьютером со знанием приложений MS Office Suite.
Продемонстрировал сильную способность приспосабливаться и адаптироваться к различным условиям труда и меняющимся потребностям бизнеса.
Продемонстрировал глубокие знания и понимание требований безопасности и использования средств индивидуальной защиты.
Продемонстрировал хорошее знание основ математики.
Продемонстрированные механические способности и навыки работы с механическим оборудованием (например, насосами, электродвигателями, воздушными компрессорами, клапанами, сваркой, производством, строительством, арматурой и т. Д.).
Условия работы:
Требуется для переноски пейджера и / или мобильного телефона во время вызова и ответа на вызовы, возможно, включая выходные и праздничные дни.
Может потребоваться работать сверх обычной 40-часовой рабочей недели.
При условии эксплуатации персонального компьютера в течение длительного времени.
Требуется время от времени совершать поездки в основном на автомобиле (иногда с ночевкой) в удаленные точки системы для наблюдения за операционным оборудованием и действиями.
Должен уметь передвигаться пешком и соблюдать правила и правила техники безопасности, реагирования на чрезвычайные ситуации.
Должен обладать модулями квалификации оператора в течение определенного времени, определяемого организацией при поступлении на вакансию.
Должен пройти необходимое обучение по управлению производственной безопасностью в течение определенного времени, определяемого организацией при поступлении на вакансию.
Физические потребности
Часто стоит
Часто ходьба
Иногда сидит
Часто поднимает вес до 40 фунтов
Часто ношение до 40 фунтов
Часто толкает до 22 фунтов
Часто подтягивание до 22 фунтов
Иногда лазаю
НЕТ Балансировка
Часто наклоняется
Иногда на коленях
Иногда приседает
Иногда ползет
Часто достигают
Нет Обработка
Часто хватание
НЕТ Ощущение
Н / Д Говорящий
Н / Д Слух
Иногда повторяющиеся движения
Часто Координация глаз / рук / ног
Для получения дополнительной информации о физических требованиях перейдите на сайт oge.com / физические требования
Особые требования безопасности:
Эта должность классифицируется как работа, ориентированная на безопасность, согласно законодательству штата.}

Тесты ОГЭ по химии 2021

Тесты ОГЭ по химии 2021

Структура

Шкала перевода баллов в оценки:

Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом

Онлайн тест по химии огэ. Подготовка к ОГЭ (ГИА) по химии.Тематические тесты

Общая информация об экзамене

Тест для проверки уровня подготовки к ОГЭ 9 класс

Онлайн тесты по химии

Химия подготовка к огэ репетиционные тесты. Сборник идеальных эссе по обществознанию

Общая информация об экзамене

Рекомендуем также

Химия онлайн тест ОГЭ 2020 – Континуум

Тесты по химии 9 класс (ГИА). Часть 1. Вариант 1

Тест 19

Завод химик I работа в Харра в OGE Energy

Теория к ОГЭ по химии. Химия

Теория к заданию №18 НГЭ по химии

Показатели

Качественные реакции на ионы

Анализ типовых вариантов задания №18 НГЭ по химии

Первый вариант задания

Отказ от уплаты сбора за подачу заявления | Прием в магистратуру Массачусетского технологического института

Право на участие

Инструкции

Обзор

Соответствующие критериям программы, конференции и стипендии

Требования к бакалавриату — Международные — OGE

Требования к приложению

Почтовый адрес приема в бакалавриат:

Формы:

Требования для зачислений:

1.

Анализ антиоксидантов в индикаторах хризантемы методом онлайн-градиентной экстракции и ВЭЖХ-FRAP

у.е. по химии. Варианты демонстрации химии oge химический раствор опции 9401

Общие сведения об экзамене

OGE Energy Corp.: Директор по аналитике — MMA

Author: alexxlab

Добавить комментарий Отменить ответ

Рубрики