Огэ по химии 2018 тесты: ОГЭ 2018 Химия 9кл. ТТЗ. 14 вариантов : ОГЭ Тесты от разработчиков : Медведев Юрий Николаевич : 9785377127475 - Управленческое образование

Содержание

Тестовые задания по химии огэ. Гиа по химии

Для кого предназначены эти тесты?

Данные материалы предназначены для школьников, готовящихся к ОГЭ-2018 по химии . Их также можно использовать для самоконтроля при изучении школьного курса химии. Каждый посвящен определенной теме, которая встретится девятикласснику на экзамене. Номер теста — это номер соответствующего задания в бланке ОГЭ.

Как устроены тематические тесты?

Будут ли на этом сайте публиковаться другие тематические тесты?

Безусловно! Я планирую разместить тесты по 23 темам, по 10 заданий в каждом. Следите за обновлениями!

Тематический тест № 11. Химические свойства кислот и оснований. (Готовится к выпуску!)

Тематический тест № 12. Химические свойства средних солей. (Готовится к выпуску!)

Тематический тест № 13. Разделение смесей и очистка веществ. (Готовится к выпуску!)

Тематический тест № 14. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительные реакции.

(Готовится к выпуску!)

Что еще есть на этом сайте для готовящихся к ОГЭ-2018 по химии?

Вам кажется, что чего-то не хватает? Вам хотелось бы расширить какие-то разделы? Нужны какие-то новые материалы? Что-то надо исправить? Нашли ошибки?

Успехов всем готовящимся к ОГЭ и ЕГЭ!

Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, в их числе 15 заданий базового уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 1, 2, 3, 4, …15) и 4 задания повышенного уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 16, 17, 18, 19). При всем своем различии задания этой части сходны в том, что ответ к каждому из них записывается кратко в виде одной цифры или последовательности цифр (двух или трех). Последовательность цифр записывается в бланк ответов без пробелов и других дополнительных символов.

Часть 2 в зависимости от модели КИМ содержит 3 или 4 задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом. Различие экзаменационных моделей 1 и 2 состоит в содержании и подходах к выполнению последних заданий экзаменационных вариантов:

Экзаменационная модель 1 содержит задание 22, предусматривающее выполнение «мысленного эксперимента»;

Экзаменационная модель 2 содержит задания 22 и 23, предусматривающие выполнение лабораторной работы (реального химического эксперимента).

Шкала перевода баллов в оценки:

«2» – от 0 до 8

«3» – от 9 до 17

«4» – от 18 до 26

«5» – от 27 до 34

Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом

Верное выполнение каждого из заданий 1–15 оценивается 1 баллом. Верное выполненное каждого из заданий 16–19 максимально оценивается 2 баллами. Задания 16 и 17 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два верные, – выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов. Задания 18 и 19 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов.

Проверка заданий части 2 (20–23) осуществляется предметной комиссией. Максимальная оценка за верно выполненное задание: за задания 20 и 21 – по 3 балла; в модели 1 за задание 22 – 5 баллов; в модели 2 за задание 22 – 4 балла, за задание 23 – 5 баллов.

На выполнение экзаменационной работы в соответствии с моделью 1 отводится 120 минут; в соответствии с моделью 2 – 140 минут

ИНФОРМАЦИЯ

о двух экзаменационных моделях проведения ОГЭ по химии

Изменения в КИМ OГЭ-2016 по химии по сравнению с КИМ OГЭ-2015

Согласно проекту КИМ 2016 года в содержании и структуре ОГЭ по химии изменений нет.

Как и в 2015 году предлагаются две модели проведения ОГЭ:
— модель 1 (без реального эксперимента) – 22 задания,
— модель 2 (с реальным экспериментом) – 23 задания.

Максимальное количество баллов за выполнение всей экзаменационной работы также осталось без изменения:
— модель 1 (без реального эксперимента) – 34 балла,
— модель 2 (с реальным экспериментом) – 38 баллов. .

Тренировочные тесты ОГЭ

№ задания	Тема задания	Тест
1	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов
2	Периодический закон и Периодическая система элементов
3	Строение молекул. Химическая связь
4	Валентность и степень окисления химических элементов
5	Простые и сложные вещества. Неорганические вещества
6	Химические реакции и уравнения
7	Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы
8	Простые и сложные вещества. Неорганические вещества.
9	Реакции ионного обмена и условия их осуществления
10	Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов
11	Химические свойства оксидов
12	Химические свойства солей (средних)
13	Чистые вещества и смеси. Безопасность в лаборатории
14
15	Вычисление массовой доли химического элемента в веществе
16	Периодический закон Д. И. Менделеева
17	Первоначальные сведения об органических веществах
18	Определение характера среды раствора кислот и щелочей
19	Химические свойства простых и сложных веществ
20	Окислительно-восстановительные реакции
21	Вычисление массовой доли растворенного вещества
22	Химические свойства простых и сложных веществ.

Уважаемые ученики и коллеги, предлагаю ознакомиться с этой информацией.

Государственная (итоговая) аттестация
выпускников IX классов

Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов C 2006 года опробуется новая форма независимой системы оценки качества образования выпускников IX классов.

Форма используемых КИМов и организация проведения аттестации напоминает ЕГЭ. Но поскольку в отличие от ЕГЭ работает не федеральная комиссия а местная, муниципальная, постольку малый ЕГЭ называют также ЕМЭ — Единый муниципальный экзамен.

Контрольно-измерительные материалы

На сайте ФИПИ опубликованы документы, регламентирующие разработку КИМ для проведения аттестации учащихся 9 класса: кодификаторы, спецификации, демоверсии. На основании этих документов на региональном уровне разрабатываются рабочие варианты КИМ для проведения аттестации.

Структура КИМ по химии, описаная в спецификации, состоит из трех частей и включает задания:
А (выбор одного ответа из четырех),
B (краткий ответ: множественный выбор, соответствие),
С (развернутый ответ).

Содержание заданий аттестации по химии

Содержание КИМ определается на основе документов:
— Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии (Приказ МО РФ № 1236 от 19.05.98 г.).
— Федеральный компонент государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (Приказ МО РФ № 1089 от 05.03.2004 г.).

При подготовке к экзаменационной работе можно использовать все комплекты учебников по химии для основной школы, имеющие гриф Министерства образования и науки РФ. Дла подготовки к малому ЕГЭ можно использовать варианты заданий большого ЕГЭ, вычеркнув те задания, которые не входят в стандарт основной школы.

Открытый банк заданий ГИА 9 класса по химии

Открытый банк заданий ГИА 9 класса по химии начал формироваться на сайте ФИПИ в октябре 2014 года и содержит в настоящее время задания экзаменов прошлых лет. Все задания распределены по основным пяти блокам кодификатора ГИА: (1) Вещество; (2) Химическая реакция; (3) Элементарные основы неорганической химии.

Представления об органических веществах; (4) Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; (5) Химия и жизнь

В дальнейшем планируется открыть представление заданий по конкретным позициям кодификатора.

Открытый банк заданий позволяет познакомиться с заданиями каждого отдельного блока, отобрать из блока подборку заданий и открыть ее в отдельном окне, распечатать эту подборку или, через функционал печати, сохранить ее в формате *.pdf на своем компьютере.

Ответы на задания не предоставляются.

Особенности КИМ

В 2014 г. на выбор органов управления образованием субъектов РФ предлагаются 2 модели экзаменационной работы по химии.

— Демовесия-1 : по структуре аналогична работе 2013 г. Однако в содержание части С внесены существенные изменения: — Задание С1 предусматривает расстановку коэффициентов в ОВР методом электронного баланса (аналогично С1 ЕГЭ, на более простых реакциях).

Оценивается в три первичных балла. — Задание С2 — расчетная задача (аналогично С2 прошлых лет). Оценивается в три первичных балла. — Задание С3 — мысленный эксперимент: для заданного набора веществ спланировать двухстадийный синтез нового вещества, написав уравнения реакций, указать признаки их протекания. Написать ионное уравнение одной из реакций. Оценивается в пять первичных баллов. Максимальный первичный балл за выполнение части С увеличился до 11 баллов, за выполнение всей работы — до 34 баллов. — Демовесия-2 : усилена практико-ориентированная составляющая, в связи с чем в экзаменационную работу включено задание для выполнения реального химического эксперимента (С4). Задание С4 является продолжением задания С3, которое оценивается в данном случае в 4 балла, максимальная оценка задания С4 — 5 баллов, общая оценка части С — 15 баллов. Проведение химического эксперимента осуществляется в специальном помещении – химической лаборатории (список оборудования и реактивов приводится в спецификации).

Для наблюдения за проведением химического эксперимента должны обязательно приглашаться специалисты-химики, которые являются одновременно и экспертами по оценке его выполнения. На химический эксперимент дополнительно выделяется 20 минут. Для организации экзамена по второй модели могут быть использованы: Методические материалы по организации и проведению ученического химического эксперимента в рамках государственной (итого вой) аттестации (ГИА) 2014 г. выпускников IX классов по химии. /Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Молчанова Г.Н. – ФГБНУ «Федеральный институ т педагогических измерений», — М, 201 3. (

Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ – 2017 по химии в 9 классе

Подготовила:

Трибунская Елена Жановна,

учитель химии МАОУ СОШ №7

г.Балаково Саратовской области

Цель:

1) повторить изученный материал

2) познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы

3) помочь учащимся подготовиться к ОГЭ.

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 2 частей, включающих 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 3 задания с развернутым ответом.

Ответы к заданиям 1-15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа.

Ответы к заданиям 16-19 записываются в виде последовательности цифр.

К заданиям 20-22 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и решение задачи.

При выполнении работы можно пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Использованные учебники и интернет — ресурсы :
О.С Габриелян «Химия 9 класс». М., Дрофа. 2013 год.
О.С.Габриелян «Химия 8 класс».М., Дрофа. 2013 год.
Открытый БАНК заданий по химии ОГЭ

Часть 1

1. Три электронных слоя и один электрон во внешнем электронном слое соответствуют атому:

1) хлора; 3) натрия;

2) лития; 4) водорода.

Ответ:

2. В каком ряду усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ:

1) бериллий – магний — кальций;

2) фтор – бром — хлор;

3) сера – кислород — селен;

4) углерод – свинец — кремний.

Ответ:

3. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1) RbCl и Cl 2 3) O 3 и H 2 S

2) HBr и N 2 4) NH 3 и H 2 O

Ответ:

4 .Степень окисления +5 фосфор проявляет в соединении

1) P 2 O 3 3) Na 3 P

2) PH 3 4) Mg(H 2 PO 4 ) 2

Ответ:

5. Вещества, формулы которых – BeO и BaO , являются соответственно:

1) основный оксид и кислотный оксид

2) амфотерный оксид и основный оксид

3) кислотный оксид и основный оксид

4) основный оксид и амфотерный оксид

Ответ:

6. Реакцию, уравнение которой 2 Rb +2 H 2 O =2 RbOH + H 2 относят к реакциям:

1) замещения, экзотермическим;

2) разложения, экзотермическим;

3) присоединения, эндотермическим;

4) обмена, эндотермическим.

Ответ:

7 . Ионы SO 3 2- образуются при диссоциации в водном растворе:

1) сульфида калия; 3) сульфата калия;

2) серной кислоты; 4) сульфита калия.

Ответ:

8. Газ выделяется при взаимодействии:

1) гидроксида цинка и соляной кислоты; 3) гидроксид меди(II ) и азотной кислоты;

2) сульфида меди и соляной кислоты 4) оксида калия и азотной кислоты.

Ответ:

9. Кальций взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых перечислены в группе:

1) К , O 2 , HCl; 3) O 2 , H 2 O, N 2 ;

2) Cu, O 2 , N 2; 4) H 2 O, К OH, S.

Ответ:

10 .Оксид бериллия реагирует с каждым из двух веществ:

1) Na и H 2 O 3) HCl и O 2

2) H 2 O и HNO 3 4) KOH и H 2 SO 4

Ответ:

11 . Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) Ag и RbOH;

2) N 2 O и CO 2 ;

3) NiO и HCI;

4) Ba(NO 3 ) 2 и NH 3 .

Ответ:

12. Среди веществ: хлорид натрия, сульфид натрия, сульфат натрия – в реакцию с нитратом меди (II ) вступает(-ют)

1) два вещества; 3) одно вещество;

2) три вещества; 4) ни одно вещество.

Ответ:

13. Верны ли следующие суждения?

А. Отделить спирт от воды можно с помощью отстаивания.

Б. Водный раствор соли и мела можно разделить с помощью фильтрования

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

Ответ:

14. Аммиак является окислителем в реакции схема которой:

1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;

2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

Ответ:

15 . На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает качественному составу фосфата аммония?

1) 3)

2) 4)

Ответ:

Часть 2

16. В ряду химических элементов Cl — S — Р

1) уменьшаются заряды ядер атомов;

2) возрастают кислотные свойства их оксидов;

3) низшая степень окисления уменьшается;

4) уменьшается радиус атомов;

5) усиливаются неметаллические свойства.

Ответ:

17. Для углеводорода С 2 Н 6 характерно:

1) реакция замещения;

2) реакция дегидрирования;

3) обесцвечивание бромной воды;

4) реакция изомеризации;

5) реакция с водой.

Ответ:

18. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества

Вещества: Реактив:

А) NaI и NaClO 3 1) Ca ( OH ) 2

Б ) HF и Rb 2 SO 4 2) AgNO 3

В ) CO 2 и CaC 2 3) фенолфталеин

4) Ba(NO 3 ) 2

Ответ:

19. Установите соответствие между названием веществами и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ РЕАГЕНТЫ

ВЕЩЕСТВА:

А) оксид цинка 1) K 2 O , Na

Б) углекислый газ 2) SO 2 , H 2 O

В) серная кислота 3) Ca ( OH ) 2 , H 2 O

4) HBr , Ca ( OH ) 2

Ответ:

Часть 2

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Определите окислитель и восстановитель.

21. Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 648 г. гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Вычислите объем прореагировавшего газа

22. Даны вещества: Ве, NaNO 3 , KOH , H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , MgO . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид бериллия. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Система оценивания тестовой работы по химии

Верное выполнение каждого из заданий части 1 базового уровня сложности (1–15) оценивается 1 баллом.

Верное выполненное каждого из заданий части 1 повышенного уровня сложности (16–19) максимально оценивается 2 баллами. Задания 16 и 17 считаются верно выполненными, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два верные, – выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются в 0 баллов.

Задания 18 и 19 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются в 0 баллов.

Часть 1

Часть 2

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Укажите окислитель и восстановитель.

Элементы ответа

1. Составлен электронный баланс.

3 │2О -1 + 2ē → 2О -2

1 │2 N -3 — 6ē → N 2 0

2. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3 H 2 O 2 + 2 NH 3 → N 2 + 6 H 2 O

3. Указано, что восстановителем является N -3 , а окислителем О -1

Критерии оценивания

Баллы

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов

В ответе допущены ошибки в двух элементах

Максимальный балл

21.Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 648 г. гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Вычислите объем прореагировавшего газа

Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

1) Составлено уравнение реакции 2 CO 2 + Ca ( OH ) 2 = Ca ( HCO 3)2

2) Рассчитано масса и количество вещества гидрокарбоната калия, полученного в результате реакции:

m чист. ( Ca ( HCO 3)2 ) = m р-ра ( Ca (HCO 3)2 ) * w (Ca (HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48г.

M (Ca (HCO 3)2 )=164г/моль

n (Ca (HCO 3)2 )= 6,48г/ 164г/моль= 0,04моль

3) Рассчитываем объем CO 2

n (CO 2 )=2 n (Ca (HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 моль

V(CO 2 )= n * V м = 0,08 * 22,4 = 1,8л.

Критерии оценивания

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

Правильно записаны 2 элемента из названных выше

Правильно записан 1 элемент из названных выше (1-ый или 2-ой)

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

22. Даны вещества : Ве , NaNO 3 , KOH, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , MgO. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид бериллия. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

1) Составлена цепочка превращений:

Ве Ве SO 4 Ве (OH ) 2

Составлены два уравнения реакции:

2) Ве +H 2 SO 4 = Ве SO 4 +H 2

3) Ве SO 4 + 2KOH = Ве (OH) 2 ↓+ K 2 SO 4

4) Описаны признаки протекания реакций:

для первой реакции: цинк растворяется, выделяется бесцветный газ;

для второй реакции: выпадение осадка белого цвета.

5) Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:

Ве 2 + + 2 OH — = Ве (OH) 2 ↓

Критерии оценивания

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

Правильно записаны четыре элемента ответа

Правильно записаны три элемента ответа

Правильно записаны два элемента ответа

Правильно записан один элемент ответа

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

Вариант

контрольных измерительных материалов для подготовки

к государственной (итоговой) аттестации

по ХИМИИ обучающихся, освоивших

основные общеобразовательные программы основного

общего образования.

Данный тренировочный тест рассчитан для выпускников 9 классов, собирающихся сдавать ОГЭ по предмету химия.

Цель : проверка знаний по химии за курс основной школы, выявить уровень подготовки учащихся к ОГЭ.

Уровень сложности : базовый, повышенный, высокий

Составитель:Самарченко Наталья Васильевна учитель химии и биологии –высшей кактегории

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 2 частей, содержащих 22 задания.

Часть 1 содержит 19 заданий. К каждому заданию (1–15) дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экзаменационной работе. Если вы обвели не тот номер, то зачеркните обведенный номер крестиком, а затем обведите номер правильного ответа.

(16–19) состоит из 4 заданий, на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр.

Часть 2 включает 3 задания (20, 21, 22), выполнение которых предполагает написание полного, развернутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчеты. Ответы на задания части 2 записываются на отдельном листе.

Полученные учащимися баллы за выполнение всех заданий суммируются. Итоговая оценка выпускника основной школы определяется по 5-балльной шкале: 0-7 баллов – «2», 9-14 баллов «3»; 15-19 баллов «4»; 20-22 балла «5».

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у вас останется время, вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. Баллы, полученные вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов.

Желаем успеха!

Часть 1

К каждому из заданий 1–15 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер правильного ответа обведите кружком.

1 . Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно?

2. От кислотных к амфотерным меняются свойства оксидов в ряду?

1) CaO → SiO 2 → SO 3

2) CO 2 → Al 2 O 3 → MgO

3) SO 3 → P 2 O 5 → Al 2 O 3

4) Na 2 O → MgO → Al 2 O 3

3. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?

4. Такую же степень окисления, как и в SO 3 , сера имеет в соединении

5. Кислотным оксидом и кислотой соответственно являются?

CO 2 , (NH 4) 2 S

6. К химическим явлениям относится процесс?

Засахаривание варенья

Образование накипи в чайнике

Испарение воды

Превращение воды в лед

7. 3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль

Фосфата натрия

Нитрата алюминия

Хлорида железа (III)

Гидроксида кальция

8. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O
2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

9. И натрий, и медь при комнатной температуре реагируют с

Гидроксидом натрия

Водородом

Азотной кислотой

10. Химическая реакция возможна между?

Оксидом бария и гидроксидом натрия

Оксидом бария и водой

Оксидом кремния и водой

Оксидом кремния и соляной кислотой

11 . Кислород не реагирует с

Оксидом углерода (IV)

Сероводородом

Оксидом фосфора (III)

аммиаком

12. В реакцию с соляной кислотой вступает

оксид магния

сероводород

сульфат бария

13. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Минеральная вода является чистым веществом.

Б. Духи являются смесью веществ.

1) верно только А

2 ) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

14. Какому из веществ соответствует общая формула C n H 2 n

15. Чему равнамассовая доля кислорода в азотной кислоте?

При выполнении заданий 16-17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.

16. В ряду химических элементов Si – P – S

1) уменьшается число протонов в ядре

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4) увеличивается радиус атомов

5) усиливаются неметаллические свойства

Ответ: ___________.

17. Среди нижеперечисленных характеристик выберите те, которые относятся к нефти:

Жидкость без запаха

Не растворяется в воде

Имеет определенную температуру кипения

Ее компоненты служат пищей для некоторых бактерий

Растворяется в воде

Ответ: ___________.

18. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени

окисления восстановителя в ней.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА		ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
A) Fe 2 O 3 + CO →Fe + CO 2		1) Э -1 → Э 0
Б) Al 2 S 3 + HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + NO 2 + H 2 O		2) Э +3 → Э +2
В) HNO 2 + HI →I 2 +NO + H 2 O		3) Э +5 → Э +4
		4) Э +2 → Э +4
		5) Э -2 → Э +6

Ответ:

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА		ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
A) H 2 S + O 2 →
Б) H 2 SO 3 + Na 2 O →		2) → SO 2 + H 2 O
В) H 2 SO 4 + NaOH →		3) → Na 2 SO 4 + Н 2
		4)→ Na 2 SO 4 + H 2 O
		5)→ Na 2 SO 3 + H 2 O

Ответ:

Часть 2

20. Дана схема превращений:

ZnS → X → ZnCl 2 →Zn(OH) 2

21.

22.

процессе его распознавания.

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Части 1 и 2

Верное выполнение каждого задания Части 1 (1–15) оценивается1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, что указан только один номер правильного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

З адание с кратким ответом считается выполненным верно, если в заданиях 16-17 правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на задание ставится 2 балла, если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущены две и более ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Задание 18-19 считается выполненным верно, если правильно установлено 3 соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлено 2 соответствия из 3, оценивается в 1 балл. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются в 0 баллов.

№ задания	ответ	№ задания	ответ

Часть 2

Критерии оценивания выполнения заданий с развернутым ответом

20. Дана схема превращений:

ZnS → X → ZnCl 2 →Zn(OH) 2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно

осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте

сокращенное ионное уравнение реакции.

Элементы ответа
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 2) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O 3) ZnCl 2 + 2KOH = Zn(OH) 2 + 2KCl 4) Составлено сокращенное ионное уравнение для третьего превращения: Zn +2 + 2OH — = Zn(OH) 2
Критерии оценивания	Баллы

Правильно записаны 3 уравнения реакций.
Правильно записаны 2 уравнения реакций.
Правильно записано 1 уравнение реакции.

Максимальный балл

21. Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объем (н.у.) вступившего в реакцию газа.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
1) Составлено уравнение реакции: СО 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 + H 2 O 2) Рассчитана масса и количество вещества гидроксида бария, содержащегося в растворе: m(Ba(OH) 2) = m (p-pa) . w/100 = 171 . 0,05 =8,55 n(Ba(OH) 2) = m(Ba(OH) 2) /M(Ba(OH) 2) = 8,55/171 = 0,05моль 3) Определен объем углекислого газа, вступившего в реакцию: По уравнению реакции n(СО 2) = n(Ba(OH) 2) = 0,05 моль V(СО 2) = n(СО 2) . V m = 0,05 . 22,4 = 1,12л
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы.


Все элементы ответа записаны неверно.
Максимальный балл

На занятиях химического кружка учащиеся исследовали порошкообразное

вещество черного цвета. В результате добавления к нему соляной кислоты и

последующего нагревания полученной смеси, образовался раствор зеленого цвета. В полученный раствор прилили раствор нитрата серебра, в результате выпал творожистый осадок.

Определите состав исследуемого вещества и запишите его название.

Составьте 2 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в

процессе его распознавания.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Определен состав вещества и записано его название: 1) CuO – оксид меди (II). Составлены 2 уравнения реакций, проведенных учащимися в процессе исследования неизвестного вещества: 2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O 3) CuCl 2 + 2AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2AgCl ↓
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы.
Правильно записаны 2 первых элемента из названных выше.
Правильно записан 1 из названных выше элементов (1-й или 2-й).
Все элементы ответа записаны неверно.
Максимальный балл

Химия огэ онлайн тесты. Тесты по химии огэ онлайн. Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом

Государственная итоговая аттестация 2019 года по химии для выпускников 9 класса общеобразовательных учреждений проводится с целью оценки уровня общеобразовательной подготовки выпускников по данной дисциплине. В заданиях проверяются знания следующих разделов химии:

Строение атома.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.
Простые и сложные вещества.
Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения.
Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).
Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов.
Химические свойства оксидов: оснόвных, амфотерных, кислотных.
Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.
Химические свойства солей (средних).
Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции.
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
Периодический закон Д.И. Менделеева.
Первоначальные сведения об органических веществах. Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.
Определение характера среды растворакислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы врастворе (хлорид-, сульфат-, карбонатионы, ион аммония). Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).
Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ.

В данном разделе вы найдёте онлайн тесты, которые помогут вам подготовиться к сдаче ОГЭ (ГИА) по химии. Желаем успехов!

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2019-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта сайт приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2018-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т. е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта сайт приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2018-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта сайт приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2017-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т. е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта сайт приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2016-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта сайт приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2016-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т. е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта сайт приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2015-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта сайт приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

При выполнении заданий А1-А19 выберите только один правильный вариант .
При выполнении заданий B1-B3 выберите два правильных варианта .

При выполнении заданий А1-А15 выберите только один правильный вариант .

При выполнении заданий А1-А15 выберите только один правильный вариант.

При ознакомлении с демонстрационным вариантом КИМ 2020 г. следует иметь в виду, что задания, в него включённые, не отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2020 г. Демонстрационный вариант предназначен для того, чтобы дать возможность любому участнику экзамена и широкой общественности составить представление о структуре экзаменационной работы, числе и форме заданий, а также об их уровне сложности.

Заголовок

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Данный тест создан для возможности подготовки к экзамену по химии. В тесте 9 вопросов, предоставленных книгой Корощенко и др. Я надеюсь, что вам удастся хорошо написать этот тест и экзамены. Удачи

Полиме́ры (от греч. polymeros — состоящий из многих частей, многообразный) — вещества, молекулы которых (Макромолекулы) состоят из большого числа повторяющихся звеньев — мономеров. Молекулярная масса полимеров достигает 106, а геометрические размеры молекул могут быть настолько велики, что растворы этих веществ по свойствам приближаются к коллоидным системам. Атомы, входящие в состав макромолекул, соединены друг с другом силами главных и (или) координационных валентностей.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева; таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции. Вновь открытый тест содержит другие вопросы из банка вопросов. Обязательные ответы на все вопросы теста.

При ознакомлении с демонстрационным вариантом КИМ 2019 г. следует иметь в виду, что задания, в него включённые, не отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2019 г. Демонстрационный вариант предназначен для того, чтобы дать возможность любому участнику экзамена и широкой общественности составить представление о структуре экзаменационной работы, числе и форме заданий, а также об их уровне сложности.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева; таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений. Обязательные ответы на все вопросы. Вновь открытый тест содержит другие вопросы из банка вопросов.

Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным ризнакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии. Обязательные ответы на все вопросы. Вновь открытый тест содержит другие вопросы из банка вопросов.

При ознакомлении с демонстрационным вариантом КИМ 2012 г. следует иметь в виду, что задания, в него включённые, не отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2012 г. Демонстрационный вариант предназначен для того, чтобы дать возможность любому участнику экзамена и широкой общественности составить представление о структуре экзаменационной работы, числе и форме заданий, а также об их уровне сложности.

При ознакомлении с демонстрационным вариантом КИМ 2013 г. следует иметь в виду, что задания, в него включённые, не отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2013 г. Демонстрационный вариант предназначен для того, чтобы дать возможность любому участнику экзамена и широкой общественности составить представление о структуре экзаменационной работы, числе и форме заданий, а также об их уровне сложности.

При ознакомлении с демонстрационным вариантом КИМ 2014 г. следует иметь в виду, что задания, в него включённые, не отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2014 г. Демонстрационный вариант предназначен для того, чтобы дать возможность любому участнику экзамена и широкой общественности составить представление о структуре экзаменационной работы, числе и форме заданий, а также об их уровне сложности.

При ознакомлении с демонстрационным вариантом КИМ 2015 г. следует иметь в виду, что задания, в него включённые, не отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2015 г. Демонстрационный вариант предназначен для того, чтобы дать возможность любому участнику экзамена и широкой общественности составить представление о структуре экзаменационной работы, числе и форме заданий, а также об их уровне сложности.

При ознакомлении с демонстрационным вариантом КИМ 2016 г. следует иметь в виду, что задания, в него включённые, не отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2016 г. Демонстрационный вариант предназначен для того, чтобы дать возможность любому участнику экзамена и широкой общественности составить представление о структуре экзаменационной работы, числе и форме заданий, а также об их уровне сложности.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева; таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

При ознакомлении с демонстрационным вариантом КИМ 2017 г. следует иметь в виду, что задания, в него включённые, не отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2017 г. Демонстрационный вариант предназначен для того, чтобы дать возможность любому участнику экзамена и широкой общественности составить представление о структуре экзаменационной работы, числе и форме заданий, а также об их уровне сложности.

Серия «ОГЭ. ФИПИ — школе» подготовлена разработчиками контрольных измерительных материалов (КИМ) основного государственного экзамена. В сборнике представлены:
24 тематических варианта по всем разделам кодификатора ОГЭ по химии;
10 типовых экзаменационных вариантов, составленных в соответствии с проектом демоверсии КИМ ОГЭ по химии 2016 года;
инструкция по выполнению экзаменационной работы;
ответы ко всем заданиям;
критерии оценивания.
Тематические варианты предоставляют возможность систематической подготовки обучающихся к государственной итоговой аттестации в 9 классе в форме ОГЭ, а выполнение заданий типовых экзаменационных вариантов — объективно оценить уровень своей подготовки к экзамену.
Учителя могут использовать тематические и типовые экзаменационные варианты для организации контроля результатов освоения школьниками образовательных программ основного общего образования и интенсивной подготовки обучающихся к ОГЭ.

Государственная итоговая аттестация для выпускников девятых классов в настоящее время является добровольной, всегда можно отказаться и сдавать привычные традиционные экзамены.

Чем же привлекательнее тогда форма ОГЭ (ГИА) для выпускников 9 класса 2019 года? Проведение непосредственно аттестации в данной новой форме позволяет получить независимую оценку подготовки школьников. Все задания ОГЭ (ГИА) представлены в виде специальной формы, включающей в себя вопросы с выбором ответа на них. Проводится прямая аналогия с ЕГЭ. При этом можно давать как краткие, так и развернутые ответы. Наш сайт сайт поможет вам отлично подготовиться и оценить реально свои шансы. Помимо этого, тесты ГИА и ОГЭ онлайн с проверкой ответов помогают вам определиться с дальнейшим выбором профильного класса старшей школы. Вы сами сможете легко оценить свои знания по выбранному предмету. Для этого наш проект предлагает вам различные тесты по ряду дисциплин. Наш сайт, посвященный подготовке к сдаче ГИА 2019 года 9 класс онлайн , в полной мере поможет вам подготовиться к первому серьезному и ответственному испытанию в жизни.

Все материалы нашего сайта представлены в простой, доступной для понимания форме. Будь вы круглый отличник в своем классе или обычный среднестатистический ученик — всё теперь в ваших руках. Не лишним вам будет посетить наши . Здесь вы найдете ответы на все интересующие вас вопросы. Будьте подготовленным к непростому испытанию ОГЭ, ГИА и результат превзойдет все ваши ожидания.

Пособие содержит 10 вариантов типовых тестовых заданий Основного государственного экзамена 2016 года.
Назначение пособия — отработка практических навыков учащихся по подготовке к экзамену в 9 классе по химии в 2016 году.
В сборнике даны ответы на все варианты тестов и приведен подробный разбор всех заданий одного из вариантов.
Пособие предназначено учителям и методистам, использующим тесты для подготовки учащихся к Основному государственному экзамену 2016 года, оно также может быть использовано учащимися для самоподготовки и самоконтроля.

Примеры.
В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ:
1) сера — фосфор — кремний
2) кислород — сера — селен
3) бор — углерод — азот
4) кремний — фосфор — сера

Химическая связь в кристалле оксида кальция
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ионная

Признаком химической реакции между растворами нитрата серебра и хлорида алюминия является:
1) изменение цвета
2) выделение газа
3) появление запаха
4) выпадение осадка

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие
Информация о двух экзаменационных моделях проведения ОГЭ по химии
Инструкция по выполнению работы (модель 1)
Система оценивания экзаменационной работы по химии
Часть 1
Часть 2
Варианты экзаменационной работы
Вариант 1
Часть 1
Часть 2
Вариант 2
Часть 1
Часть 2
Вариант 3
Часть 1
Часть 2
Вариант 4
Часть 1
Часть 2
Вариант 5
Часть 1
Часть 2
Инструкция по выполнению работы (модель 2)
Инструкция по выполнению задания 23
Вариант 6
Часть 1
Часть 2
Вариант 7
Часть 1
Часть 2
Вариант 8
Часть 1
Часть 2
Вариант 9
Часть 1
Часть 2
Вариант 10
Часть 1
Часть 2
Решение заданий варианта 3
Часть 1
Часть 2
Ответы и решения
Часть 1
Часть 2
Ответы к заданиям части 2.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу ОГЭ 2016, Химия, 9 класс, Типовые тестовые задания, Корощенко А.С., Медведев Ю.Н. — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

ОГЭ 2019, Химия, 9 класс, 32 варианта, Типовые тестовые задания, Молчанова Г.Н., Медведев Ю.Н., Корощенко А.С.
ОГЭ 2019, Химия, 9 класс, 14 вариантов, Типовые тестовые задания, Молчанова Г.Н., Медведев Ю.Н., Корощенко А.С.
ОГЭ 2016, Химия, 9 класс, Типовые тестовые задания, Корощенко А.С., Медведев Ю.Н.
ОГЭ 2020, Химия, 30 вариантов, Типовые варианты экзаменационных заданий, Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., Корощенко А.С.

Вариант огэ химия. Тесты по темам

Досрочные варианты ЕГЭ по химии 2017-2015 г.

Химия	Скачать вариант
2017	variant po himii
2016	variant ege 2016
2015	variant ege 2015

Задания в экзаменационном варианте 20ё18 года распределены по 4 тематическим блокам:

1. Теоретические основы химии: «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств химических элементов по периодам и группам». «Строение вещества. Химическая связь»; «Химическая реакция».

2. «Неорганические вещества: классификация и номенклатура; химические свойства и генетическая связь различны классов»;

3. «Органические вещества: классификация и номенклатура, химические свойства и генетическая связь веществ различных классов»;

4. «Методы познания в химии». «Химия и жизнь». «Расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций».

Структура КИМ ЕГЭ 2018 по химии

Каждый вариант экзаменационной работы построен по единому плану: работа состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий.

Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, в их числе 21 задание базового уровня сложности (в варианте они присутствуют под номерами: 1–7, 10–15, 18–21, 26–29) и 8 заданий повышенного уровня сложности (их порядковые номера: 8, 9, 16, 17, 22–25).

Часть 2 содержит 6 заданий высокого уровня сложности, с развёрнутым ответом. Это задания под номерами 30–35.

Типичные ошибки участников ЕГЭ по химии можно условно разделить на три категории – химические ошибки, арифметические ошибки и ошибки, связанные с невнимательностью.

Заблаговременное ознакомление с правилами проведения ЕГЭ, заполнения бланков, тренировка в решении заданий, подобных тем, что могут встретиться на экзамене, самостоятельное решение варианта ЕГЭ по химии досрочного периода — все это поможет выпускнику справиться с заданиями на максимальное количество баллов.

ЕГЭ по химии – экзамен, который сдают выпускники, планирующие поступать в ВУЗ на определенные специальности, связанные с данной дисциплиной. Химия не входит в перечень обязательных предметов, по статистике, из 10 выпускников химию сдает 1.

На тестирование и выполнение всех заданий выпускник получает 3 часа времени – планирование и распределение времени на работу со всеми заданиям является важной задачей испытуемого.
Обычно экзамен включает 35-40 заданий, которые делятся на 2 логических блока.
Как и остальные ЕГЭ, испытание по химии делится на 2 логических блока: тестирование (выбор правильного варианта или вариантов из предложенных) и вопросы, на которые требуется дать развернутые ответы. Именно второй блок обычно занимает больше времени, поэтому испытуемому необходимо рационально распределять время.

Главное – иметь надежные, глубокие теоретические знания, которые помогут успешно выполнять различные задания первого и второго блоков.
Готовиться нужно начинать заранее, чтобы систематически проработать все темы – полугода может быть мало. Лучший вариант – начать подготовку еще в 10-ом классе.
Определите темы, которые составляют для вас наибольшие проблемы, чтобы, обращаясь за помощью к учителю или репетитору, знать, что спрашивать.
Учиться выполнять задания, типичные для ЕГЭ по химии – мало владеть теорией, необходимо довести навыки выполнения задач и различных заданий до автоматизма.

Полезные советы: как сдать ЕГЭ по химии?

Не всегда самостоятельная подготовка эффективна, поэтому стоит найти специалиста, к которому вы сможете обратиться за помощью. Лучший вариант – профессиональный репетитор. Также не стоит бояться задавать вопросы школьному учителю. Не пренебрегайте школьным образованием, внимательно выполняйте задания на уроках!
На экзамене есть подсказки! Главное – научиться пользоваться этими источниками информации. Ученик располагает таблицей Менделеева, таблицами напряжения металлов и растворимости – это около 70% данных, которые помогут разобраться в различных заданиях.

Как работать с таблицами? Главное – внимательно изучить особенности элементов, научиться «читать» таблицу. Основные данные об элементах: валентность, строение атомов, свойства, уровень окисления.

Химия требует основательных знаний в математике – без этого будет трудно решать задачи. Обязательно повторите работу с процентами и пропорциями.
Выучите формулы, которые необходимы для решения задач по химии.
Изучите теорию: пригодятся учебники, справочники, сборники задач.
Оптимальный способ закрепить теоретические задания – активно решать задания по химии. В онлайн режиме вы можете решать в любом количестве, совершенствовать навыки решения задач разного типа и уровня сложности.
Спорные моменты в заданиях и ошибки рекомендуется разбирать и анализировать при помощи учителя или репетитора.

«Решу ЕГЭ по химии» – это возможность каждого ученика, который планирует сдавать этот предмет, проверять уровень свои знаний, восполнять пробелы, в итоге – получить высокий балл и поступить в ВУЗ.

Советы для подготовки к ЕГЭ по химии на сайте сайт

Как грамотно сдать ЕГЭ (и ОГЭ) по химии? Если времени всего 2 месяца, а вы еще и не готовы? Да и с химией не дружите…

Предлагает тесты с ответами по каждой теме и заданию, проходя которые вы можете изучит основные принципы, закономерности и теорию встречающуюся в ЕГЭ по химии. Наши позволяют найти ответы на большинство вопросов встречающихся в ЕГЭ по химии, а наши тесты позволяют закрепить материал, найти слабые места, и отработать материал.

Все, что вам нужно — это интернет, канцтовары, время и сайт. Лучше всего завести отдельную тетрадь для формул/решений/пометок и словарик тривиальных названий соединений.

С самого начала нужно оценить свой текущий уровень и то количество баллов, которое вам необходимо, для этого стоит пройти . Если всё очень плохо, а нужны отличные показатели — поздравляю, даже сейчас еще не всё потеряно. Надрессировать себя на успешную сдачу можно успеть и без помощи репетитора.
Определитесь с минимальным количеством балов, которое вы хотите набрать, это позволит вам понять сколько заданий вы должны решить точно, чтобы получить необходимый вам балл.
Естественно учитывайте, что всё может пойти не так гладко и решайте как можно большее число задач, а лучше по все. Тот минимум, что вы определили для себя — вы должны решать идеально.
Перейдем к практической части -дрессировке на решение.
Самый эффективный способ — следующий. Выбираете только интересующего вас экзамена и решаете соответствующий тест. Около 20 решенных заданий гарантируют встречу всех типов задач. Как только начинаете чувствовать, что каждое увиденное вами задание вы знаете как решать от начала и до конца – приступайте к следующему заданию. Если не знаете, как решать какое-либо задание — воспользуйтесь поиском по нашему сайту. Решение на нашем сайте есть практически всегда, в ином случае просто напишите репетитору, кликнув на значок в левом нижнем углу – это бесплатно.
Параллельно повторяем третий пункт для всех у нас на сайте, начиная с .
Когда первая часть дается вам хотя бы на среднем уровне — начинаете решать . Если одно из заданий плохо поддается, и вы ошиблись в его выполнении то возвращаетесь к тестам по этому заданию или соответствующей теме с тестами.
Часть 2. Если у вас есть репетитор — сосредоточьтесь с ним на изучении этой части. (при условии того, что вы в состоянии решить остальное хотя бы в 70%). Если вы начали часть 2, то проходной балл вы должны набирать без какого-либо проблем в 100% случаев. Если этого не происходит, лучше пока оставаться на первой части. Когда вы будете готовы к части 2, рекомендуем обзавестись отдельной тетрадкой, где вы будете записывать только решения части 2. Залог успеха это нарешивание как можно большего объема заданий как и в части 1.

Есть множество профессий, которые связаны с химией, и они с каждым годом всё более востребованы. Если вы выбираете химию в качестве предмета ЕГЭ, то помните, что сдать ее с отличным баллом не так уж просто — недостаточно просто выучить теорию. Приготовьтесь к выполнению практических заданий, к пониманию неразрывной связи теории и практики в этом сложном, но замечательном, очень интересном предмете. Двух месяцев точно не хватит – начинайте готовиться заранее!

Какие будут изменения

В 2019 году изменений в структуре ЕГЭ по химии не будет. На эту тему не нужно беспокоиться, лучше перенимать опыт прошлых лет и усердно заниматься.

Экзаменационная работа содержит две части.

Первая часть: для кратких ответов. Это задания 1-29.

Вторая: для развернутых ответов, вопросы 30-35.

Выполнить все задания нужно за 210 минут. Это не слишком большой срок, придется постараться.

Давайте посмотрим, как будут распределяться баллы за правильные ответы:

30, 31, 32, 33, 34 – это задания высокой сложности.

Что разрешается брать с собой

На экзамен можно принести калькулятор без программирования. Конечно, речи о шпаргалках и быть не может – за их использования ученика могут выгнать с экзамена. Но бояться, что придутся заучивать огромное количество цифр, не стоит – во время ЕГЭ каждому ученику выдадут «подсказки», которые сведут эту проблему на нет, а именно:

Таблицу Менделеева
Таблицу растворимости
Ряд напряжения металлов.

Как готовиться к ЕГЭ по химии 2019

Уже понятно, что дисциплина не простая. Чтобы во время испытания не сесть в лужу, готовьтесь заранее. Самый удобный и эффективный способ — использование тестов ЕГЭ по химии. Это позволяет представить себе настоящий экзамен, попытаться вместиться в отведенное время, почувствовать объем заданий. Удобно, что сразу можно посмотреть правильный ответ, чтобы понимать, как идет прохождение тестирования. Старайтесь не выходить за установленное время.

Постоянное решение задач нужно для подкрепления теории практикой. Много ошибок выпускники допускают, неправильно понимая условия задачи. Тематические тесты дают возможность понять структуру ЕГЭ и адаптировать свою психику к будущему испытанию.

Не жалейте времени, если вы решили сдавать химию, уделите ей особое внимание. Только тогда можно будет потом не сокрушаться о бесцельно потраченных вечерах.
Решаете варианты, будьте упорны, Не обращайте внимания на чужое мнение, идите вперёд. Сегодня можно найти тестовые и в интернете в свободном доступе, это облегчает подготовку. Представьте, ведь раньше школьникам приходилось заниматься исключительно по бумажным учебникам.
Трудитесь, но не забывайте отдыхать. Обязательно высыпаетесь. Делитесь своими успехами с друзьями, вовлекается их в процесс, устройте небольшие соревнования.

Желаем удачи и успешного поступления в вуз!

Система подготовки кадров ›

Инструкция по регистрации на прохождение квалификационных испытаний для кандидатов в члены предметных комиссий города Москвы