Химия егэ овр: 100 всевозможных ОВР на ЕГЭ

Окислительно-восстановительные реакции (ЕГЭ) — CHEMICAL ( ХИМИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ)

Окислительно-восстановительные реакции 

I. ОВР в неорганической химии.

Перекись водорода. 

4h3O2 + PbS → PbSO4 + 4h3O 5h3O2 + 2KMnO4 + 3h3SO4 →  5O2 + K2SO4 +2MnSO4 + 8h3O 5h3O2 + 2HIO3 → 5 O2 + I2 + 6h3O 3h3O2 + 2AuCl3 → 3 O2 + 6HCl + 2Au h3O2 + h3S → S + 2h3O h3O2 + KI + h3SO4 → I2 + K2SO4 + 2h3O 3h3O2 + 2CrCl3 + 10 KOH → 2K2CrO4 + 8h3O + 6KCl h3O2 + 2NaOH → Na2O2 + 2h3O   h3O2 + Ba(OH)2 → BaO2 + 2h3O           MnO2                                   2h3O2  → 2h3O + O2 h3O2 + Cl2 → 2HCl + O2 h3O2 + 2FeSO4 + h3SO4 → Fe2(SO3)3 + 2h3O K3[Cr(OH)6] + 3h3O2 → 2K2CrO4 + 8h3O + 2KOH   h3O2 + SO2 → h3SO4

Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2 Na2O2 + 2h3O → h3O2 + 2NaOH Na2O2 + 2Na → 2Na2O Na2O2 + h3SO4 → h3O2 + Na2SO4 Na2O2 + h3SO4 + 2KI → I2 + Na2SO4 +K2SO4 + 2h3O KO2+ h3SO4→h3O2+K2SO4+O2   надперекись калия  2KO2 + 2h3O → 2KOH +h3O2+ O2 BaO2 + h3SO4 → BaSO4 + h3O2 BaO2 + CO2 + h3O → h3O2 + BaCO3           800oC 2BaO2 →  2BaO + O2 SnO2 + 2h3SO4 →Sn(SO4)2 + 2h3O

Железо.

to сильное 2Fe + 6h3SO4 (к)   →      Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6h3O                         to Fe + 6HNO3(к) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3h3O

10Fe + 6HNO3(сильно разб.) → Fe(NO3)3 + 3N2 + 18h3O С растворами щелочей в присутствии сильных окислителей                                  to Fe + KClO3 + 2KOH → KCl + h3O + K2FeO4 феррат калия

Соединения Fe2+.

to 2FeO + 4h3SO4 (к) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4h3O                              to FeO + 4HNO3(к) → Fe(NO3)3 + NO2 + 2h3O                               to 3FeO + 10HNO3(р) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5h3O                                 to Fe(OH)2 + 4HNO3(к) → Fe(NO3)3 + NO2 + 3h3O                                        to 2Fe(OH)2 + 4h3SO4 (к)    → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6h3O   10FeS + 6KMnO4 + 24h3SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 6MnSO4 +   + 3K2SO4 + 24h3O 2FeI2 + 6h3SO4 (к)    → Fe2(SO4)3 + 2I2 +3SO2 + 6h3O

to 4FeCl2 + O2 + 2h3O  → 4Fe(OH)Cl2 4FeCl2 + O2 + 8NaOH + 2h3O → Fe(OH)3 + 8NaCl                      to 4FeSO4 → 2Fe2O3 + 4SO2 + O2 2FeSO4 + h3O2 + h3SO4 → Fe2(SO3)3 + 2h3O 10 FeSO4 + 2KIO3 + 6h3SO4 → I2 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +   + 6h3O 6FeSO4 + KClO3 + 3h3SO4 → 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3h3O 10 FeSO4 + 2KMnO4 + 8h3SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + + K2SO4 +  8h3O                  to 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2

Соединения Fe3+.

                                                                                                                                                                                                                                                                        

to Fe2O3 + 3NaH → 3NaOH + 2Fe   В присутствии сильных окислителей со щелочами Fe2O3 + 4KOH + 3KNO3 → 2K2FeO4 + 3 KNO2 +2h3O                                        to Fe2O3 + 4KOH + KClO3 → 2K2FeO4 + KCl + 2h3O Fe2O3 + 6Hl → 2FeI2 + I2 + 3h3O NaFeO2+2h3O→ Fe(OH)3+NaOH 2Fe(OH)3 + 6HI → FeI2 +I2+ 6h3O

to 2Fe(OH)3 +10NaOH+3Br2  →  2Na2FeO4 + 6NaBr +8h3O 2FeCl3 + 2KI → FeCI2 + I2 + 2KCl 2FeCl3 + h3S → FeCI2 + S + 2HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4(Nh5)2S → 3FeS + S + 8Nh5Cl                                        to 2FeCl3 +3Br2+16NaOH →2Na2FeO4 + 6NaBr ++6NaCl+8h3Oферрат натрия

Fe3O4.

Fe3O4 + 8HCl → FeCI2 + 2FeCl3 + 4h3O (не ОВР) Fe3O4+8Hl→3FeI2+I2+4h3O Fe3O4+10HNO3(к) →3Fe(NO3)3+ NO2 + 5h3O 3Fe3O4 + 28 HNO3 (р) → 9Fe(NO3)3 + NO+14h3O

2Fe3O4+10h3SO4(к)→3Fe2(SO4)3 +SO2+10h3O Fe3O4 + 4h3SO4 (р)    → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 8h3O                   to Fe3O4 + Fe → 4FeO

Соединения марганца.

 

Оксиды: 

MnO     Mn2O3      Mn3O4             Mn2O7      MnO3             MnO2

             основные                                кислотные                амфотерный

 

Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 → 5Pb(NO3)2 + 2HMnO4 +2h3O                 to Mn(NO3)2 → MnO2 + 2NO2

to Mn(NO3)2 +PbO2 →MnO2+  Pb(NO3)2 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2h3O → 5MnO2 + K2SO4 +2h3SO4

                                                                                  

                                                                       MnO2

                                                             ↙OH-              ↘ H+  

                                                                    -2                          +2

                                                      MnO4                            Mn                        

                                                     манганат

to 2MnO2 +2h3SO4 (к)  → 2MnSO4 + 2h3O+ O2 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2+ 2h3O

to 2MnO2 + 4HNO3 (к) → 2Mn(NO3)2 + 2h3O +O2

MnO2 проявляет кислотные свойства при сплавлении со щелочами или оксидами активных металлов без доступа воздуха.

to MnO2 + 2KOH → K2MnO3 + h3O        (не ОВР)

to Mn(OH)4 + BaO → BaMnO3 + 2h3O        (не ОВР)

В зависимости от условий реакции MnO2 проявляет либо окислительные, либо восстановительные свойства.

В кислой среде:

MnO2 +2FeSO4 +2h3SO4 →  MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2h3O

2MnO2+3PbO2+6HNO3→ 2HMnO4 +3Pb(NO3)2 + 2h3O

В щелочной среде:

                                               to

3MnO2 + KClO3 + 6NaOH        →        3Na2MnO4 +KCl + 3h3O

           твёрдые                    сплавление                                    

MnO2 + KNO3 + 2KOH → K2MnO4 + KNO2 + h3O           

                                                                 _

                                                         MnO4

                                  ↙H+                 ↓h3O             ↘OH-

                                +2                                                                 2-

                            Mn                         +4                                MnO4

                                                            MnO2 ↓                     манганат

                                                   оксид марганца (IV)

 

В кислой среде:

2KMnO4+5K2SO3 +3h3SO4→2MnSO4+6K2SO4+3h3O 2KMnO4+5Na2SO3+3h3SO4→2MnSO4+5Na2SO4+ K2SO4 +3h3O 2KMnO4 + 5h3S + 3h3SO4 → 5S + \MnSO4 + K2SO4 + 8h3O 2KMnO4 + 5h4PO3 + 3h3SO4 → 5h4PO4 +2MnSO4 + K2SO4 + 3h3O 2KMnO4 + 5N2O + 3h3SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 10NO + 3h3O 2KMnO4 + 5NaNO2 + 3h3SO4 → 5NaNO3 +2MnSO4 + K2SO4 + 3h3O 2KMnO4 + 10KBr + 8h3SO4 → 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8h3O 8KMnO4 + 5Ph4 + 24HCl → 5h4PO4 + 8MnCl2 + 8KCl + 12h3O 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + MnCl2 + 2KCl + 8h3O 10 FeSO4 + 2KMnO4 + 8h3SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 +  8h3O В нейтральной среде: 2KMnO4+5SO2+ 2h3O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2h3SO4

2KMnO4 + 3K2SO3 + h3O → 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH

2KMnO4 + 3Na2SO3 + h3O → 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

2KMnO4 + (Nh5)2SO4 → 2MnO2 + N2 + K2SO4 + 4h3O

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2h3O → 5MnO2 + K2SO4 + 2h3SO4

В щелочной среде:

2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + h3O

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH → Na2SO4 + 2K2MnO4 + h3O

Другие реакции:

              to

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2HMnO4 + 3h3S → 3S + 2MnO2 + 4h3O

8HMnO4 + 3Ph4 → 3h4PO4 + 8MnO2 + 4h3O  

K2MnO4 + K2S + 2h3O → S + MnO2 + 4KOH

K2MnO4 + Cl2 → 2KCl + 2KMnO4

MnSO4 + NaClO + 2NaOH → MnO2 + NaCl + Na2SO4  + h3O  

Соединения хрома.

Соединения хрома (III).

Cr2O3 – оксид хрома (III), порошок тёмно-зелёного цвета, по твёрдости близок к корунду. Поэтому его вводят в состав полирующих средств. Он нерастворим в воде, имеет аморфный характер, однако в кислотах и щелочах плохо растворим.

Химические свойства.

1. Сплавление со щелочами:

                                                                                                                              

                      t0                                                                     t0

Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + h3O                            Cr2O3 + Ba(OH)2 → Ba(CrO2)2 + h3O

                        хромит калия                                                  хромит бария

2. Сплавление с карбонатами щелочных металлов:

                           t0

Cr2O3 + Na2CO3 → 2NaCrO2 + CO2                                                            

                            хромит натрия

3. Сплавление с оксидами щелочных и щелочно-земельных металлов:

                       t0

Cr2O3 + Na2O → 2NaCrO2

4. С концентрированными растворами кислот и щелочей реагирует с трудом:

                                                                                                                                    Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3h3O           

                                           t0

Cr2O3 + 6NaOH + 3h3O → 2Na3[Cr(OH)6]          

                                          гексагидроксохромит натрия

5. Взаимодействует со щелочными расплавами окислителей:

                                           t0        +6

Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2h3O                                  

                                                                 хромат калия

Получение Cr2O3.

1. В лаборатории.                                     2. В промышленности.

                        t0                                                                            t0                  

(Nh5)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4h3O              2K2Cr2O7+3С→2Cr2O3+ 

                                                                                     2K2СO3  + СO2                        

                                                                                               t0

                                                                           K2Cr2O7 + S → Cr2O3 + K2SO4

Cr(OH)3 – гидроксид хрома (III), серо-зелёного цвета, нерастворим в воде, амфотерный.

Получение Cr(OH)3. 

CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3   + 3NaCl

                          студенистый серо-зелёный осадок

Химические свойства.

Cr(OH)3 легко взаимодействует с кислотами и со щелочами.

1. Взаимодействие с кислотами:

   2Cr(OH)3 + 3h3SO4 → Cr2(SO4)3  + 6h3O    

2. Взаимодействие со щелочами:

   Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6] 

                                гексагидроксохромат (III) натрия

                                (изумрудно-зелёный раствор)

3. Разложение при нагревании.

               t0

2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3h3O

Соли – хромиты и другие — (III).

Химические свойства.

1. С кислотами легко реагируют:

   а) недостаток кислоты:

  NaCrO2 + HCl + h3O → Cr(OH)3  + NaCl

   б) избыток кислоты:

   NaCrO2 + 4HCl → CrCl3 + NaCl + 2h3O      

2. С кислотными  оксидами:

   Na3[Cr(OH)6] + 3CO2 → Cr(OH)3 + 3NaHCO3

3. В растворе подвергаются гидролизу:

   NaCrO2 + 2h3O → Cr(OH)3↓ + NaOH

   Cr2S3 + 6h3O → 2Cr(OH)3↓ + 3h3S↑

4. Окислительные свойства соединений хрома (III):

   +3                 0                                 +2            +1

  Cr2(SO4)3  + h3 (Zn + h3SO4) → 2CrSO4 + h3SO4

5. Восстановительные свойства соединений хрома (III):

            +3               0                         +6             -1

    2К3[Cr(OH)6] + 3Br2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 8h3O

   

    +3             -1                                +6                              -2

3CrCl3 + 3h3O2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KCL + 8h3O    

     -3e-↗ Cr+6 (окисление)

Cr+3  

     +1e-↘ Cr+2  (восстановление)

 

Соединения хрома (III):                      

а) при окислении в щелочной среде образуют хроматы:

                                          to

   Cr2O3 + KClO3 + 4KOH   →         2K2CrO4 + KCl + 2h3O  

                                          спекание    хромат калия

б) при окислении в кислой среде образуют дихроматы:

Cr2(SO4)3  + 2K2FeO4 + h3SO4 → K2Cr2O7 + Fe2(SO4)3 + K2SO4  + h3O  

                                                    дихромат калия

 

 

Соединения хрома (VI).

CrO3 – оксид хрома (VI) – кристаллы тёмно-красного цвета, хорошо растворимые в воде, сильно ядовит (действует на почки; 0,6 г – смертельная доза). Кислотный оксид, которому соответствуют кислоты Н2CrO4 и Н2Cr2O7.

Получение CrO3.

K2Cr2O7 + 2h3SO4 → K2SO4 + 2CrO3 + h3O            

Химические свойства.

1. Взаимодействие с водой.

                                                                                                                                                          OH-                                            H+

   CrO3 + h3O → Н2CrO4           2CrO3 + h3O → h3Cr2O7          

Формула получающейся кислоты зависит от среды.

CrO3 – сильнейший окислитель.

2. Взаимодействие с углеродом:

  4CrO3 + 3C → 3CO2↑ + 2Cr2O3

3. Взаимодействие с серой:

    4CrO3 + 3S → 3SO2 + 2Cr2O3

4. Взаимодействие с органическими веществами:

    C2H5OH + 4CrO3 → 2CO2↑ + 2Cr2O3 + 3h3O                                      

                      +6                           +3                +4                                     H                                                                                                                                 C2H5OH + 4CrO3 + 6h3SO4 → 2Cr2(SO4)3 + 2CO2↑ + 9h3O     H ↘  ↓

       Реакция сопровождается воспламенением.                         H→C-С→O←H

                                                                                                           H↗   ↑

                                                                                                                   H

5. Соли хромовой и дихромовой кислот – сильнейшие окислители.

   Na2CrO4 + h3SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + h3O     (не ОВР)

   Na2Cr2O7 + 2NaOH → 2Na2CrO4 + h3O       (не ОВР)

6. Хроматы при нагревании устойчивы, дихроматы при нагревании неустойчивы:

                      t0

   4K2Cr2O7 → 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3 O2↑

7. Взаимодействие с солями:

    а) в нейтральной среде

    2K2CrO4 + 3(Nh5)2S + 2h3O → 2Cr(OH)3↓ + 3S↓ + 6Nh4↑ + 4KOH        

    б) в щелочной среде

    2K2CrO4 + 3(Nh5)2S + 2KOH + 2h3O → 2K3[Cr(OH)6] + 3S↓ + 6Nh4↑

    в) в кислой среде:

     K2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCL + 2CrCl3 + 7h3O

                                                     

                                                               Cr(OH)3  — серо-зелёный осадок              

K2CrO4 (CrO4)2-                  h3O ↗ 

                                      }—-OH—- →    [Cr(OH)6]3- — р-р изумрудно-зелёного цвета

K2Cr2O7 (Cr2O7)2  ______H+__ 

                                                             ↘

                                                               Cr3+ — р-р сине-фиолетового цвета

 

 

Окисление органических соединений бихроматом калия.

      +6           -2                                         +2           +3

2K2Cr2O7 + 3Ch4OH + 8h3SO4 → HCOOH + 2Cr2(SO4)3 +2K2SO4 + 11h3O  

                                                                                                                                                        

                            +3                                    +4                     

K2Cr2O7 + 3HOOC-COOH + 4h3SO4 → 6CO2 + Cr2(SO4)3  + K2SO4  + 7h3O

Соли в кислой среде:

K2Cr2O7 + 2h3SO4 → 2KHSO4 + 2CrO3 + h3O           (не ОВР)

Na2CrO4 + h3SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + h3O        (не ОВР)

K2Cr2O7 + 4h3SO4 + 3h3S → 3S + Cr2(SO4)3  + K2SO4  + 7h3O  

K2Cr2O7 + 4h3SO4 + 2NO → 2HNO3 + Cr2(SO4)3  + K2SO4  + 3h3O  

2K2Cr2O7 + 8h3SO4 + 3C → 3CO2 + 2Cr2(SO4)3  + 2K2SO4  + 8h3O

K2Cr2O7 + 7h3SO4 + 6KI → 3I2 + Cr2(SO4)3  + 4K2SO4  + 7h3O

K2Cr2O7 + 7h3SO4 + 2Al → Al2(SO4)3  + Cr2(SO4)3  + K2SO4  + 7h3O  

 

K2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCL + 2CrCl3 + 7h3O

2K2CrO4 + 16HCl → 3Cl2 + 4KCL + 2CrCl3 + 8h3O

 

2K2CrO4 + 10HNO3 + 3h3S → 4KNO3 + 2Cr(NO3)3 + 3S + 8h3O

Соли в щелочной среде:

Na2Cr2O7 + 2CsOH → Na2CrO4 + Cs2CrO4 + h3O       (не ОВР)

K2Cr2O7 + 2RbOH → Rb2CrO4 + K2CrO4 + h3O           (не ОВР)

Cr2(SO4)3  + 3Br2 + 16NaOH → Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8h3O

Соли в нейтральной (или слабокислой) среде:

2K2CrO4 + 3h3S + 2h3O → 2Cr(OH)3 + 3S + 4KOH

                              (гор.)

K3[Cr(OH)6] + 3h3O2 → 2K2CrO4 + 8h3O + 2KOH        

K3[Cr(OH)6] + 3SO2 → Cr(OH)3 + 3KHSO3                    (не ОВР)

K3[Cr(OH)6] + FeCl3 → Cr(OH)3 + Fe(OH)3 + 3KCl       (не ОВР)

2K2CrO4 + 3K2SO3 + 5h3O → 2Cr(OH)3↓ + 3K2SO4  + 4KOH

Разложение солей:

                        to

(Nh5)2Cr2O7    → N2 + Cr2O3 + 4h3O                              (вулкан)            

Основания:            

2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8h3O

Оксиды:

2CrO3 + 2Nh4 + h3O → (Nh5)2Cr2O7                             (не ОВР)

Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2h3O  

+3                   +1                                       -1           +6

Cr2O3 + 3Ca(OCl)Cl + 4NaOH  → 3CaCl2 + 2Na2CrO4 + 2h3O

+3                                +5       t0       +6                   +4

Cr2O3 + Na2CO3 + KClO3 → 2Na2CrO4  + KCl + 2CO2

+3                   +1                                      -1             +6

Cr2O3 + 3Ca(OCl)Cl + 4NaOH  → 3CaCl2 + 2Na2CrO4 + 2h3O

+3                             +5          t0       +6                    +4 

Cr2O3 + Na2CO3 + KClO3 → 2Na2CrO4  + KCl + 2CO2

                                          t0                 

2Cr2O3 +3O2 +4Na2CO3 → 4Na2CrO4  + 4CO2

                                          t0                

2Cr2O3 +3O2 +4Na2CO3 → 4Na2CrO4  + 4CO2

Написать уравнения 4-х возможных реакций:

1) р-ры CrSO4; NaOH; Na2CrO4; h3SO4:

   3CrSO4 + Na2CrO4 + 16NaOH + 4h3O → 4Na3[Cr(OH)6] + 3Na2SO4

   2Na2CrO4 + h3SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + h3O

   2NaOH + h3SO4 → Na2SO4 + 2h3O

   CrSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cr(OH)2

2) р-ры SO2; CsOH; K2Cr2O7; h3SO4:    

  K2Cr2O7 + 2CsOH → K2CrO4 + Cs2CrO4 + h3O

    2CsOH + h3SO4 → Cs2SO4 + 2h3O

    K2Cr2O7 + 3SO2 + h3SO4 → Cr2(SO4)3  + K2SO4 + h3O

    2CsOH + SO2 → Cs2SO3 + h3O

3) Cr(NO3)3;  Na2SO3; Cl2; NaOH:  

   Cr(NO3)3 + Na2SO3 + 3h3O → 2Cr(OH)3↓ + SO2 + 6NaNO3

   6NaOH + 3Cl2 → 5NaCl + NaClO3 + 3h3O

   Cr(NO3)3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaNO3

Галогены.

                              t0

3Cl2 + 6KOH (гор.) → 5KCl + KClO3 + 3h3O      

Cl2 + 2KOH (хол.) → KCl + KClO + h3O    

3Cl2 + 8Nh4 → 6Nh5Cl + N2

Cl2 + NaHS → S + NaCl + HCl

                               t0

3Br2 + 6KOH (гор.) → 5KBr + KBrO3 + 3h3O  

Br2 + 2KOH (хол.) → KBr + KBrO + h3O  

6Br2 + 6Ba(OH)2 → Ba(BrO3)2 + 5BaBr2 + 6h3O  

чистый         горячий

Br2 + h3S → 2HI + S

I2 + SO2 + 2h3O → h3SO4 + HI

Соединения галогенов.

KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3h3O    

KClO + HI → Kl + l2 + h3O    

Соединения серы.

Концентрированная h3SO4.

                          to

5h3SO4  + 8KIтв. → 4 I2 + 3h3S ↑+ 4K2SO4 + 4h3O  

3h3SO4  + KIO3 + 5KI → 3I2 + 3K2SO4 + 3h3O  

h3SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + h3O

2h3SO4 + Hg → HgSO4 + SO2 + 2h3O

2h3SO4 + C → CO2 + 2SO2 + 2h3O

Оксид серы (IV).

SO2 + I2 + 2h3O → h3SO4 + 2HI

SO2 + Br2 + 2h3O → h3SO4 + 2HBr

SO2 + 2h3S → 3S + 2h3O

SO2 + h3O2 → h3SO4    

 

Сера.

S + 6HNO3 (к.) → h3SO4 + 6NO2 + 2h3O

S + 2h3SO4 (к.) → 3SO2 + 2h3O

S + 3h3SO4 (к.) → 4SO2 + 4h3O

Соединения фосфора.

Фосфор. 

6P + 5HClO3 + 9h3O → 5HCl + 6h4PO4	2P + 5NaNO3 → 5NaNO2 + P2O5
	P + KMnO4 + h3SO4 →Kh3PO4 + MnSO4
4P + 3KOH(k.) + 3h3O → 3Kh3PO2 + Ph4	P + 5HNO3 (к.)  → h4PO4 + 5NO2 + 5h3O

Фосфин.

2Ph4 + 4O2 → P2O5 + 3h3O  

Ph4 + 8AgNO3 + 4h3O → 8Ag + h4PO4 + 8HNO3

5Ph4 + 8HBrO3 → 5h4PO4 + 4Br2 + 4h3O  

3Ph4 + 4HClO3 → 3h4PO4 + 4HCl

3Ph4 + 8HMnO4 → 3h4PO4 + 8MnO2 + 4h3O  

Фосфаты.

Сa3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 3CaSiO3 + 2P + 5CO

3Сa3(PO4)2 + 16Al → 3Сa3P2 + 8Al2O3

Соединения азота.

Оксид азота (IV).

2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + h3O

                    to

2NO2 + 4Cu → N2 + 4CuO

Азотная кислота.

 

h3S + 8HNO3 (к.) → h3SO4 + 8NO2 + 4h3O  

h3S + 2HNO3 (к., хол.) → S + 2NO2 + 2h3O  

3As2S3 + 28HNO3 + 4h3O → 6h4AsO4 + 28NO + 9h3SO4

S + 6HNO3 (к.) → h3SO4 + 6NO2 + 2h3O

5HNO3 (к.)  + P → h4PO4 + 5NO2 + 5h3O  

3Si + 4HNO3 + 18HF → 3h3SiF6 + 4NO + 8h3O

8HNO3 (к.) + CuS → CuSO4 + 8NO2 + 4h3O

Нитраты.

4Zn + KNO3 + 7KOH → Nh4 + 4K2ZnO2 + 2h3O

          (тв.)

Аммиак.

Nh4 + Ca(OCl)2 → N2 + h3O + CaCl2

Кремний.

3Si + 4HNO3 + 18HF → 3h3SiF6 + 4NO + 8h3O

Si + 4NaOH → Na4SiO4 + 2h3↑

Si + 2NaOH + h3O → Na2SiO3 + 2h3

Кислород.

2Ph4 + 4O2 → P2O5 + 3h3O  

2NO2 + O2 + 2KOH → 2KNO3 + h3O  

 

ОВР на ЕГЭ по химии в 2021 году | Твой репетитор по химии👋

Рада приветствовать всех читателей на моём канале, который посвящён подготовке к ЕГЭ по химии.

himikus_teor

himikus_teor

На канале Вы можете найти полезную инфографику, теорию, интересные задачи, тренировочные варианты, разборы задач для подготовки к ЕГЭ по химии. Воспользуйтесь путеводителем по каналу!

10 декабря прошёл вебинар Химического факультета МГУ для учителей химии. Лекторы: Добротин Дмитрий Юрьевич, руководитель комиссии разработчиков КИМ ГИА по химии, к.п.н., Стаханова Светлана Владленовна, к.х.н., зав. кафедрой аналитической химии по организации подготовки учащихся к Государственной итоговой аттестации.

Важнейшие окислители и восстановители

Важнейшие окислители и восстановители

Светлана Владленовна рекомендовала пособие, которое можно скачать в сети для подготовки и отработки темы «Окислительно-восстановительные реакции». В этих пособиях, по её словам, проведена граница между тем что может и не может быть на ЕГЭ по химии. А вот 31 задание подружилось с кислыми солями, но об этом в следующей статье.

Переходы восстановителей

Переходы восстановителей

Сегодня приготовила схему по переходам восстановителей и важнейшие ОВР с участием неметаллов.

Можно предложить ребятам учить по 1-2 реакции каждый день, после того как выучат основные переходы окислителей и восстановителей. Но с переходами не у всех получается работать. Думаю о»Марафоне по окислительно-восстановительным реакциям. 10 минут в день». И небольшой тест по теме каждый день. Как это лучше организовать со своими школьниками. И нужен ли приз? Или дополнительные мотиваторы? А как Вам эта идея?

Взаимодействие неметаллов с щелочами

Взаимодействие неметаллов с щелочами

овр галогенов и их соединений

овр галогенов и их соединений

ОВР серы и её соединений

ОВР серы и её соединений

ОВР азота и его соединений

ОВР азота и его соединений

Готовимся к ЕГЭ по химии 2021:

• на Youtube канале  разборы сложных задач и видеоуроки по химии;
• на Яндекс Дзене теория, инфографика, задания, варианты для подготовки к ЕГЭ по химии 2021;
• на сайте https://www.himikus.com/ удобная навигация, подготовка в к ОГЭ И ЕГЭ по химии, учебные видео, авторская инфографика по химии, тематические тесты, проектная и исследовательская деятельность по химии в школе;
• на канале Telegram марафон по подготовке к ЕГЭ по химии 2021

Твой репетитор по химии 👋

Организация процесса обучения ЕГЭ по химии: ОВР

Для успешной сдачи ЕГЭ нужно научиться решать задания не только из первой (тестовой) части, но и из второй, включающей в себя задачи по химии. Окислительно-восстановительные реакции — одна из самых сложных для выпускников тем. Она проверяется в первую очередь в задании №30. К сожалению, многие школьные учебники не дают достаточно материала для ее освоения. Задача учителя — правильно организовать учебный процесс, чтобы одиннадцатиклассники не только прошли программу, но и смогли решить этот непростой номер на ЕГЭ.

Задание №30 — окислительно-восстановительные реакции

Задание №30 относится к высокому уровню сложности. Условие выглядит как перечень из 5 неорганических веществ. Названия написаны словами, что представляет собой дополнительную задачу — школьник должен правильно составить химическую формулу соединения с учетом степеней окисления и валентностей. Иногда вещества нетипичные, не встречающиеся в базовом курсе химии. Задачей становится составление окислительно-восстановительной реакции с учетом всех коэффициентов. Составление электронного баланса (схематичного отображения перехода электронов от одного элемента к другому) — вторая часть этого номера в ЕГЭ по химии. Окислительно-восстановительные реакции могут быть любыми. Иногда используются привычные вещества, например, перманганат калия, а иногда что-то сложное, над чем приходится ломать голову. Многие задания подразумевают несколько вариантов ответа, то есть несколько возможных реакций между перечисленными веществами. В данном случае указать нужно только одну, лучше всего ту, в которой ученик уверен. Писать все возможные варианты не имеет смысла — оценен будет только первый. В 2021 году в тексты некоторых заданий стали добавлять подсказки: признаки реакции, например, изменение цвета, выпадение или отсутствие осадка. Важный момент, который должны знать выпускники: несмотря на то, что реакции разложения относятся к окислительно-восстановительным, в этой задаче они не засчитываются. Реагентов должно быть как минимум два. 

Как получить высший балл

Несмотря на то, что задание кажется трудным, получить в нем высший балл реально. Нужно лишь правильно организовать процесс обучения химии. Максимальное количество баллов за это задание — 2. Один дается за правильный выбор веществ, верно написанную реакцию и расставленные коэффициенты. Второй можно получить, составив электронный баланс и указав, какое вещество является окислителем, а какое — восстановителем. Если один из этих ответов верный, а другой нет, дается один балл. Популярное заблуждение — если неправильно написать реакцию, то проверяющий сразу ставит ноль. Но это не так. Если ученик смог определить процессы окисления и восстановления, то балл он получит. Частые ошибки в этом задании — не указаны коэффициенты, степени окисления, окислитель и восстановитель. 

Подготовка в процессе преподавания

Несмотря на то, что теория по заданию №30 часто выходит за рамки учебной программы, начинать подготовку к нему лучше всего во время обучения химии в школе. А если полученных знаний будет мало, можно задуматься о курсах подготовки к ЕГЭ. В любом случае, в процессе обучения есть несколько важных моментов: 

• изучение окислительных и восстановительных процессов. Не зная основ этой темы, невозможно решить задания. Во время уроков нужно объяснить, что из себя представляют эти явления, каким образом и по каким правилам происходит переход электронов. Необходимо разобрать типичные окислители (перманганат калия, хроматы и дихроматы, пероксид водорода, азотная и серная кислоты) и восстановители (сульфиды, йодид калия, металлы), их поведение в разных средах.

• не заучивание, а глубокое понимание темы. Не стоит давать ученикам множество реакций для заучивания. Конечно, постоянно практиковаться важно, да и многие задания из пробных вариантов встречаются в ЕГЭ, однако секрет успешного решения лежит в понимании. Важно, чтобы выпускники знали, какие элементы и в каких степенях окисления могут быть восстановителями, а какие — окислителями, примерно представляли их активность. В таком случае школьник не растеряется даже в случае нетипичного задания. Кроме того, будут полезны реальные химические эксперименты. Такие занятия ученики запоминают лучше. Они вживую увидят те реакции, которые до этого изучали на бумаге, поэтому начнут ориентироваться в них, выучат признаки. 

• систематическое повторение. Нельзя заучить материал в начале года, а потом не возвращаться к нему. Мозг имеет свойство забывать пройденное, поэтому после разбора и закрепления темы очень важно регулярно возвращаться к ней, вспоминать теорию и решать задания.

Темы, которые нельзя забывать

Как мы уже сказали, систематическое повторение является залогом успешной сдачи ЕГЭ по химии. Тема “Окислительно-восстановительные реакции” разбирается еще в 8 классе, а после коротко повторяется в 11. Некоторые правила и понятия, связанные с решением задания №30, забывать нельзя: 

• номенклатура, названия веществ.

• высшие, промежуточные и низшие степени окисления. Постоянные и переменные степени окисления у химических элементов, правила их вычисления.

• окислительный и восстановительный процесс. Окислитель и восстановитель.

• окислительно-восстановительные реакции и их типы: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования, сопропорционирования.

• правила составления электронного баланса. Расставление коэффициентов по электронному балансу. 

• MnO4- в водной, кислой и щелочной среде.

• Cr2O72- в водной, кислой и щелочной среде.

• концентрированная и разбавленная HNO3 с металлами, неметаллами, сложными веществами.

• концентрированная h3SO4 с металлами, неметаллами, сложными веществами.

• реакции галогенов, серы, фосфора.

Задание №30 в ЕГЭ — не самое простое. Оно требует обширных знаний, умения не только действовать по шаблону, но и рассуждать логически. Решить его правильно поможет правильная организация обучения химии. Но иногда информации, получаемой в школе, может быть мало — тогда есть смысл подумать о курсах подготовки к ЕГЭ, на которых все темы разбираются углубленно, подробно и с упором именно на сдачу итогового экзамена. Но в любом случае мы уверены, что при должной подготовке, каждый выпускник может справиться с этой задачей. 

Все сложные реакции заданий 32 из банка ФИПИ.

Все реакции из заданий 32, которые могут вызвать затруднения при составлении. На ЕГЭ 99% реакций в заданиях 32 будут либо они, либо аналогичные.

1) Si + 2Cl₂ SiCl₄

2) SiCl₄ + 3H₂O H₂SiO₃ + 4HCl

3) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 2P + 5CO + 3CaSiO₃

4) Ca₃N₂ + 6H₂O 3Ca(OH)₂ + 2NH₃↑

5) 2NH₃ + 3CuO  3Cu + 3H₂O + N₂↑

6) Cu + 4HNO₃(конц.) Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

7) 2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂↑

8) 4FeS + 7O₂ 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑

9) 2H₂S + SO₂ 3S↓ + 2H₂O

10) S + 6HNO₃ H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O

11) 4Al(NO₃)₃ 2Al₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑

12) 2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑ (электролиз раствора Al₂O₃ в расплаве криолита)

13) 3KNO₃ + 8Al + 5KOH + 18H₂O  3NH₃↑ + 8K[Al(OH)₄]

14) CrO₃ + 2KOH K₂CrO₄ + H₂O

15) 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

16) 14HBr + K₂Cr₂O₇ 2CrBr₃ + 3Br₂ + 7H₂O + 2KBr

17) H₂S + Br₂ S↓ + 2HBr

18) 3Mg + N₂ Mg₃N₂

19) Mg₃N₂ + 6H₂O 3Mg(OH)₂↓ + 2NH₃↑

20) Cr₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O 2Cr(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

21) 2Cr(OH)₃ + 4KOH + 3H₂O₂ 2K₂CrO₄ + 8H₂O

22) 2Ag + 2H₂SO₄(конц.) Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

23) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑ (в присутствии кат-ра)

24) 3Fe + 2O₂  Fe₃O₄

25) Fe₃O₄ + 8HCl FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

26) 6FeCl₂ + 14HCl + K₂Cr₂O₇ 6FeCl₃ + 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O

27) 2Na + H₂ 2NaH

28)  NaH + H₂O NaOH + H₂↑

29) 2NO₂ + 2NaOH NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

30) 2Al + 2NaOH + 6H₂O 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

31) Cu + 2H₂SO₄  CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

32) 2CuSO₄ + 4KI 2CuI↓ + I₂↓ + 2K₂SO₄

33) 2NaCl + 2H₂O H₂↑ + Cl₂↑ + 2NaOH (электролиз раствора)

34) Fe₂O₃ + 6HI 2FeI₂ + I₂↓ + 3H₂O

35) Na[Al(OH)₄]  + CO₂ NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

36) Al₂O₃ + Na₂CO₃ (тв.) 2NaAlO₂ + CO₂↑ (сплавление)

37) Al₄C₃ + 12HBr 4AlBr₃ + 3CH₄↑

38) 2AlBr₃ + 3K₂SO₃ + 3H₂O 2Al(OH)₃↓ + 3SO₂↑ + 6KBr

39) 3SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

40) Zn + 2KOH + 2H₂O K₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

41) K₂[Zn(OH)₄]  K₂ZnO₂ + 2H₂O

42) K₂ZnO₂ + 4HCl 2KCl + ZnCl₂ + 2H₂O

43) HI + KHCO₃ KI + H₂O + CO₂↑

44) 6KI + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ 4K₂SO₄ + 3I₂↓ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

45) 2AlI₃ + 3Na₂S + 6H₂O 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaI

46) Fe₃O₄ + 10HNO₃ 3Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 5H₂O

47) Fe₂O₃ + Fe  3FeO

48) 2Na + O₂ Na₂O₂ (горение)

49)  Na₂O₂ + 4HCl 2NaCl + 2H₂O + Cl₂↑

50) 3Cl₂ + 10KOH + Cr₂O₃ 2K₂CrO₄ + 6KCl + 5H₂O

51) K₂CrO₄ + BaCl₂ BaCrO₄↓ + 2KCl

52) 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O 2Cu + O₂↑ + 4HNO₃ (электролиз раствора)

53) 6KOH + 3S K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O

54) 6KHCO₃ + Fe₂(SO₄)₃ 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄ + 6CO₂↑

55) KH + H₂O KOH + H₂↑

56) K₂ZnO₂ + 2H₂SO₄ K₂SO₄ + ZnSO₄ + 2H₂O

57) FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O Fe(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

58)  Fe(OH)₂ + 4HNO₃(конц.) Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 3H₂O

59) 2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KNO₃

60) 4NO₂ + 2Ca(OH)₂ Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

61) 3Ca + 2P Ca₃P₂

62) Ca₃P₂ + 6H₂O 3Ca(OH)₂ + 2PH₃↑

63) PH₃ + 8NaMnO₄ + 11NaOH 8Na₂MnO₄ + Na₃PO₄ + 7H₂O

64) Na₂MnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O MnO₂↓ + Na₂SO₄ + 2NaOH

65) P + 5HNO₃ H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O

66) 4Zn + 2NO₂ 4ZnO + N₂↑

67) 2NaNO₃   2NaNO₂ + O₂↑

68) NaNO₂ + NH₄I  NaI + N₂↑ + 2H₂O

69) 2NaI + H₂O₂ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + I₂↓ + 2H₂O

70) 3I₂ + 6NaOH(р−р)  NaIO₃ + 5NaI + 3H₂O

71) H₂O₂ + Ag₂O 2Ag↓ + O₂↑ + H₂O

72) 2ZnS + 3O₂ 2ZnO + 2SO₂↑

73) Na₂[Zn(OH)₄]  Na₂ZnO₂ + 2H₂O

74) 3Cu₂O + Na₂Cr₂O₇ + 10H₂SO₄ 6CuSO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 10H₂O

75) NaHCO₃ + NaOH Na₂CO₃ + H₂O

76) K₂Cr₂O_7(тв.) + 14HCl_(конц.) 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O

77) 3NaNO₂ + 2KMnO₄ + H₂O 2MnO₂↓ + 2KOH + 3NaNO₃

78) MnO₂ + 4HCl_(конц.) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

79) 2Fe(OH)₃ + 6HI 2FeI₂ + I₂↓ + 6H₂O

80) 3Na₂CO₃ + 2CrBr₃ + 3H₂O 2Cr(OH)₃↓ + 6NaBr + 3CO₂↑

81) 5FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl 5FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + 4H₂O

82) K₂SiO_3(р—р) + 2H₂O + 2CO₂ H₂SiO₃↓ + 2KHCO₃

83)  Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + BaCO₃↓ + 2H₂O (при избытке NaHCO₃)
либо
Ba(OH)₂ + NaHCO₃ = BaCO₃ + NaOH + H₂O (при избытке Ba(OH)₂)

84) 6KOH + 3Cl₂ KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

85) Cr₂O₃ + KClO₃ + 4KOH 2K₂CrO₄ + KCl + 2H₂O

86) 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O (кат. Pt, Cr₂O₃, t, p)

87) 2NO + O₂ 2NO₂

88) NaNO₂ + 2KMnO₄ + 2KOH 2K₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O

89) 8KI_(тв.) + 9H₂SO_4(конц.) 8KHSO₄ + 4I₂↓ + H₂S↑ + 4H₂O

90) Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O 2Na[Al(OH)₄]

91) Na[Al(OH)₄] + 4HNO₃ NaNO₃ + Al(NO₃)₃ + 4H₂O

92) 2Ca(OH)₂ + 4NO₂ + O₂ 2Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

93) K[Al(OH)₄] + SO₂ KHSO₃ + Al(OH)₃↓

94) 8KOH + PCl₅ K₃PO₄ + 5KCl + 4H₂O

95) 2KBr(тв) + 2H₂SO₄(конц., гор.) K₂SO₄ + Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O

96) 3Br₂ + 6KOH 5KBr + KBrO₃ + 3H₂O

97) Br₂ + K₂SO₃ + 2NaOH 2NaBr + K₂SO₄ + H₂O

98) Fe₂O₃ + 6HI 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

99) Fe₂O₃ + 2NaOH(тв.) 2NaFeO₂ + H₂O (сплавление)

100) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O 4HNO₃

101) NaFeO₂ + 4HNO₃(изб.) NaNO₃ + Fe(NO₃)₃ + 2H₂O

102) FeO + 4HNO₃(конц.) Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 2H₂O

103) Ca₂Si + 4H₂O 2Ca(OH)₂ + SiH₄↑

104) 3Na₂SO₃ + Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ + 4Na₂SO₄ + 4H₂O

105) 4Mg + 5H₂SO₄(конц.) 4MgSO₄ + H₂S↑ + 4h3O

106) CuS + 10HNO₃  Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
либо (одинаково верно)
CuS + 8HNO₃(конц.) CuSO₄ + 8NO₂↑ + 4h3O

107) 3Cu + 8HNO₃(разб.) 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

108) 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O 2Cu↓ + O₂↑ + 4HNO₃ (электролиз раствора)

109) Cu₂O + 3H₂SO₄(конц.) 2CuSO₄ + SO₂↑ + 3H₂O

110) 2NaI + 2NaMnO₄ I₂↓ + 2Na₂MnO₄ (в щелочном растворе)

111) 2Na₂O₂ + 2CO₂ 2Na₂CO₃ + O₂

112) 8NaOH(р-р, изб.) + Al₂S₃ 2Na[Al(OH)₄] + 3Na₂S

113) 4Ca + 5H₂SO_4(конц.)  H₂S↑ + 4CaSO₄↓ + 4H₂O

114) 2Fe(OH)₂ + H₂O₂ 2Fe(OH)₃

115) Na₂O₂ + 2H₂O_(хол.)  H₂O₂ + 2NaOH

116) Ag₂S + 10HNO₃(конц.) = 2AgNO₃ + H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
либо (одинаково верно)
Ag₂S + 8HNO₃ → Ag₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Реальные задания 30-31 ЕГЭ 2020 по химии с ответами и решениями

]]>

23.10.2020

Сборник заданий №30 и 31 с основной волны ЕГЭ 2020 по химии. Все задания прорешены и приведены правильные ответы в конце документа.

Автор-составитель: Иван Ермолаев

Обсудить решения и задать вопросы можно в комментариях ниже. Пишите!

]]>

Примеры некоторых заданий 30-31

1. Нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетатжелеза(II). ОВР: выделяется газ. РИО: образуется осадок.
2. Пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома(III), сульфатаммония, хлорид бария. ОВР: образуется раствор жёлтого цвета. РИО: образуется слабое основание.
3. Серная кислота, гидрокарбонат бария, сульфат калия, оксид меди(I), оксид марганца(IV),гидроксид калия. ОВР: выделяется газ с резким запахом. РИО: в реакцию вступают два вещества одного класса, образуется белый осадок, невыделяется газ.
4. Ацетат бария, гидросульфат натрия, оксид железа(II), пероксид водорода, гидроксидхрома(III), серная кислота. ОВР: выделяется газ с резким запахом. РИО: в реакцию вступает кислая соль, образуется белый осадок.
5. Гидроксид бария, сульфит калия, аммиак, нитрат серебра, перманганат калия,дигидрофосфат калия. ОВР: образуется простое газообразное вещество. РИО: в реакцию вступает кислая соль, образуется белый осадок.

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Сохранить ссылку:
Добавить комментарий

Комментарии без регистрации. Несодержательные сообщения удаляются.

Методические рекомендации ЕГЭ 2021 по химии

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2020 года по химии от ФИПИ для подготовки к ЕГЭ 2021.

→ скачать рекомендации

Разработанные в 2020 г. КИМ ЕГЭ по химии базируются на Федеральном компоненте государственных образовательных стандартов среднего образования (базовый и профильный уровни). В экзаменационные варианты включено 35 заданий базового, повышенного и высокого уровней сложности, которые позволяют дифференцировать экзаменуемых по уровню подготовки.

С учетом статуса ЕГЭ по химии как экзамена по выбору, количество заданий, ориентированных на более подготовленных выпускников, в экзаменационном варианте составляет не менее 60%.

Задания, ориентированные на базовый уровень изучения материала, предусматривают контроль сформированности элементов содержания, образующих фундамент химических знаний, а также необходимых при их усвоении умений. Данные задания предполагают запись краткого ответа.

Для оценки сформированности наиболее сложных умений в экзаменационный вариант включены задания высокого уровня сложности с развернутым ответом. Их главной особенностью является комплексная проверка элементов содержания, относящихся к различным содержательным блокам.

Выполнение данных заданий требует комбинированного применения ряда умений: составлять уравнения реакций, отражающих сущность протекания окислительно-восстановительных реакций, реакций ионного обмена, а также взаимосвязь неорганических и органических веществ; анализировать состав и строение веществ; учитывать при составлении реакций сущность и закономерность протекания изученных типов реакций, проводить комбинированные расчёты по формулам и уравнениям химических реакций.

Важно также подчеркнуть, что решение заданий высокого уровня не предполагает применения единого алгоритма или шаблона в рассуждениях. Практически в каждом из них требуется применить знания в обновленной ситуации и составить алгоритм решения с учетом конкретных данных в условии задания. 

Смотрите также:

Урок по химии «Окислительно-восстановительные реакции. Подготовка к олимпиадам и ЕГЭ»

Урок по химии на тему «Окислительно-восстановительные реакции»

в 11 классе.

Материал подготовила

Дудник Светлана Евгеньевна,

учитель химии первой категории

МАОУ СОШ № 211 г.Новосибирска

Цель: углубление знаний обучающихся и подготовка к олимпиадам и ЕГЭ.
Задачи:
Образовательные задачи:

1. Закрепить знания учащихся об окислительно – восстановительных реакциях; закрепить умения учащихся в составлении уравнений окислительно – восстановительных реакций

2. выработать умения по составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций

3. выработать умения по определению окислителя и восстановителя

4. формирование химически грамотной личности, готовой к жизнедеятельности в постоянно меняющейся среде, дальнейшему образованию и самообразованию.

Развивающие задачи:

1. способствовать формированию и развитию познавательного интереса учащихся к предмету

2. формирование умений анализировать, сопоставлять и обобщать знания по теме.

Воспитательные задачи:

1. воспитание осознанной потребности в знаниях;

2. воспитание активности и самостоятельности при изучении данной темы, умения работать в группе, умения слушать своих одноклассников.

Вид урока: урок – упражнение.

Форма организации учебной деятельности: индивидуальная и групповая.

Оборудование:  компьютер, мультимедийный проектор, экран, документ-камера.

Методы обучения:

1. Общий метод (частично – поисковый).

2. Частный метод (словесно – наглядно – практический).

3. Конкретный метод (объяснение с элементами беседы).

Ход урока

1. Организационный момент

2. Сообщение темы, постановка темы и задач урока

   1. Актуализация знаний. Воспроизведение ранее полученных знаний.

Учитель.

Любая ОВР представляет собой совокупность процессов отдачи и присоединения электронов.

Процесс отдачи электронов называют окислением.

Частицы (атомы, молекулы или ионы), отдающие электроны, называют восстановителями.

Учитель.

В результате окисления степень окисления восстановителя увеличивается. Восстановителями могут быть частицы в низшей или промежуточной степенях окисления. Важнейшими восстановителями являются: все металлы в виде простых веществ, особенно активные; C, CO, NH₃, PH₃, CH₄, SiH₄, H₂S и сульфиды, галогеноводороды и галогениды металлов, гидриды металлов, нитриды и фосфиды металлов.

Процесс присоединения электронов называют восстановлением. Частицы, принимающие электроны, называют окислителями.

Учитель.

В результате восстановления степень окисления окислителя уменьшается. Окислителями могут быть частицы в высшей или промежуточной степенях окисления. Важнейшие окислители: простые вещества-неметаллы, обладающие высокой электроотрицательностью (F₂, Cl₂, O₂), перманганат калия, хроматы и дихроматы, азотная кислота и нитраты, концентрированная серная кислота, хлорная кислота и перхлораты.

Вещества, содержащие частицы в промежуточной степени окисления, могут выступать как в роли окислителей, так и в роли восстановителей, т.е. проявляют окислительно-восстановительную двойственность. Это сернистая кислота и сульфиты, хлорноватистая кислота и гипохлориты, пероксиды и др.

1. Оперирование знаниями, овладение способами деятельности в новых условиях

Учащиеся выполняют ТЕСТ «Степени окисления» (Приложение 4.)

1. Обобщение и систематизация знаний и способов действий.

Учитель.

Различают три типа окислительно-восстановительных реакций.

Межмолекулярные ОВР – окислитель и восстановитель входят в состав различных веществ, например:

Внутримолекулярные ОВР – окислитель и восстановитель входят в состав одного вещества. Это могут быть разные элементы, например:

или один химический элемент в разных степенях окисления, например:

 

Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) – окислителем и восстановителем является один и тот же элемент, находящийся в промежуточной степени окисления, например:

Для составления уравнений ОВР можно использовать метод электронного баланса (электронных схем) или метод электронно-ионного баланса. Рассмотрим один из методов.

Метод электронного баланса:

Задание 1. Составить уравнения ОВР с помощью метода электронного баланса, определить тип ОВР.

1. Цинк + дихромат калия + серная кислота = сульфат цинка + сульфат хрома(III) + сульфат калия + вода.

Решение

Электронный баланс:

2. Сульфат олова(II) + перманганат калия + серная кислота = сульфат олова(IV) + сульфат марганца + сульфат калия + вода.

3. Йодид натрия + перманганат калия + гидроксид калия = йод + манганат калия + гидроксид натрия.

4. Сера + хлорат калия + вода = хлор + сульфат калия + серная кислота.

5. Йодид калия + перманганат калия + серная кислота = сульфат марганца(II) + йод + сульфат калия + вода.

6. Сульфат железа(II) + дихромат калия + серная кислота = сульфат железа(III) + сульфат хрома(III) + сульфат калия + вода.

7. Нитрат аммония = оксид азота(I) + вода.

Ответы на упражнения задания 1

Задание 3. Составить уравнения ОВР.

2. Оксид марганца(IV) + кислород + гидроксид калия = манганат калия +…………………. .

3. Сульфат железа(II) + бром + серная кислота = …………………. .

4. Йодид калия + сульфат железа(III) = ………………….. .

5. Бромоводород + перманганат калия = ……………………….. .

6. Хлороводород + оксид хрома(VI) = хлорид хрома(III) + …………………. .

7. Аммиак + бром = …………………. .

8. Оксид меди(I) + азотная кислота = оксид азота(II) + …………………. .

9. Сульфид калия + манганат калия + вода = сера + …………………. .

10. Оксид азота(IV) + перманганат калия + вода = …………………. .

11. Йодид калия + дихромат калия + серная кислота = ……………………….. .

Ответы на упражнения задания 3

1. Определение и разъяснение домашнего задания.

Приложение 1.

Восстановители:

• Металлы

• водород

• уголь

• Окись углерода (II) (CO)

• Сероводород (h3S)

• оксид серы (IV) (SO2)

• сернистая кислота h3SO3 и ее соли

• Галогеноводородные кислоты и их соли

• Катионы металлов в низших степенях окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3

• Азотистая кислота HNO2

• аммиак Nh4

• гидразин Nh3Nh3

• оксид азота(II) (NO)

• Катод при электролизе

Окислители:

• Галогены

• Перманганат калия(KMnO4)

• манганат калия (K2MnO4)

• оксид марганца (IV) (MnO2)

• Дихромат калия (K2Cr2O7)

• хромат калия (K2CrO4)

• Азотная кислота (HNO3)

• Серная кислота (h3SO4) конц.

• Оксид меди(II) (CuO)

• оксид свинца(IV) (PbO2)

• оксид серебра (Ag2O)

• пероксид водорода (h3O2)

• Хлорид железа(III) (FeCl3)

• Бертоллетова соль (KClO3)

• Анод при электролизе.

Приложение 2.

П р а в и л а  д л я  о п р е д е л е н и я  с т е п е н е й  о к и с л е н и я

Степень окисления атомов простых веществ равна нулю.

Сумма степеней окисления атомов в сложном веществе (в молекуле) равна нулю.

Степень окисления атомов щелочных металлов +1.

Степень окисления атомов щелочно-земельных металлов +2.

Степень окисления атомов бора, алюминия +3.

Степень окисления атомов водорода +1 (в гидридах щелочных и щелочно-земельных металлов –1).

Степень окисления атомов кислорода –2 (в пероксидах –1).

 Приложение 3.

Памятка

возможные степени окисления элементов

Марганец: +2, +3, +4, +6, +7.

Хром :      +2, +3, +6.

Железо:    +2, +3, +6.

Азот:        -3, 0, +1, +2, +4, +5.

Сера:        -2, 0, +4, +6.

Фосфор:   -3, 0, +3, +5.

Хлор:        -1, 0, +1, + 3, +5, +7.

Металлы, имеющие высшие степени окисления, образуют кислотные оксиды.

Перманганат калия: КМпО₄.

Это сильный окислитель. Он легко окисляет многие органические вещества, превращает соли железа(2) в соли железа(3), сернистую кислоту в серную, из соляной кислоты выделяет хлор.

Вступая в химические реакции ион МnО₄^— может восстанавливаться в различной степени:

В кислой среде (рН2+

В нейтральной среде (рН=7) до МnО_2.

В щелочной среде (рН7) до МnО₄^2-

Перекись водорода.

Степень окисления элемента кислород в перекиси водорода равна   

-1, т.е. имеет промежуточное значение между степенью окисления элемента кислорода в воде(-2), и в молекулярном кислороде(0). Поэтому перекись водорода проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

Если перекись служит окислителем,  то она восстанавливается до воды Н₂О.

Если перекись служит восстановителем, то она окисляется до молекулярного кислорода-О₂.

Соли хроматы и дихроматы.

 Хроматы (окрашенные в ярко-жёлтый цвет) в кислой среде переходят в дихроматы (оранжевого цвета), дихроматы в щелочной среде переходят в хроматы.

Хроматы и дихроматы-сильные окислители и в уравнениях окислительно-восстановительных реакций они меняют степень окисления с +6 до +3.

Соединения хлора.

НСlО-хлорноватистая кислота( соли-гипохлориты)

НСlО₂-хлористая (соли-хлориты)

НСlО₃-хлоноватая (соли-хлораты)

НСlО₄-хлорная (соли-перхлораты)

При взаимодействии галогенов со щелочами в холодном растворе образуются гипохлориты, а в горячем-хлораты ( например хлорат калия или бертолетова соль-КСlО₃).

Концентрированная азотная кислота

Если в качестве исходного вещества для проведения ОВР с другими веществами берут концентрированную азотную кислоту, в результате реакции она восстанавливается до оксида азота NO₂

Приложение 4.

ТЕСТ «Степени окисления»

Вариант 1.

1 . Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд
1) +4       2) -2               3) +2                     4) -4

2. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р³⁺                      2) S^{2-                    3) С15+                    4) Fe2+}

3. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са²⁺ и

1) К⁺                     2)   Ne⁰                  3) Ва²⁺                     4) F^—

4. Электронная конфигурация Is²2s²2p⁶ соответствует иону

1) А1³⁺                     2) Fe³⁺                     3) Zn²⁺                     4)  Cr³⁺

 

Вариант 2.

1. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S⁶⁺                      2) S^{2-                     3) Вг5+                    4) Sn4+}

2. Электронная конфигурация Is²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует иону

1)  Сl^-­                      2) N^{3-                   3) Br —                       4) О2-}

3. Одинаковое электронное строение имеют частицы

1) Na⁰ и Na^{+        2) Na0 и  K0          3) Na+ и F—             4) Cr2+ иСr3+}

4. Иону Al³⁺ отвечает электронная конфигурация:

1) 1s²2s²2p⁶        2) 1s²2s²2p⁶3s¹       3) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹     4) Is²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  

Ответы: 

Вариант 1.

Вариант2.

Приложение 5.

Домашнее задание

Задача. Сплавы на основе меди называет бронзами. Кольца из бериллиевой бронзы – точная копия золотых. Они не отличаются от золотых ни по цвету, ни по весу и, подвешенные на нитку, при ударе о стекло издают мелодичный звук. Короче говоря, подделку не обнаружить ни на глаз, ни на слух, ни на зуб. Предложите способы определения подделки: на собственной кухне, в химической лаборатории (2 способа). Запишите уравнения реакций, назовите их признаки.
Ответ.

1. На кухне. Нагреть «золотое» кольцо на газовой плите, медь окисляется на воздухе до черного оксида меди (II) CuO (то есть кольцо из бронзы при нагревании темнеет).

2. В лаборатории. Растворить кольцо в азотной кислоте. Золото высокой пробы в азотной кислоте не растворяется, а вот медь, входящая в состав бронзы, взаимодействует с HNO_3. Признаки: раствор голубого цвета, выделение бурого газа «лисий хвост».
   Cu + 4HNO₃ конц. = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
   Золото не растворяется и в конц. H₂SO₄, а вот медь при нагревании растворяется:
   Сu + 2H₂SO₄ конц. = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
   Признаки: раствор голубого цвета, выделение газа.

Анализ проведенного занятия

Урок проведен в 11 классе. Поставленной цели — углубление знаний обучающихся и подготовка к олимпиадам и ЕГЭ, достичь удалось. Учащимся выданы памятки, необходимые для более полного усвоения темы и используемые при выполнении домашнего задания.

Основные проблемы, возникшие у учащихся в усвоении содержания учебного материала по теме «Окислительно-восстановительные реакции», связаны с составлением ОВР методом электронного баланса.

Используя алгоритм, составленный учителем совместно с учащимися, удалось откорректировать основные действия по написанию ОВР и избежать основных ошибок.

Экзамен AP окончен, что теперь?

Я преподаю химию в течение 13 лет, и каждый год у меня несколько недель обучения после экзамена по химии. За эти недели я испробовал много разных идей для обучения. В прошлые годы я преподавал введение в органическую химию и / или ядерную химию. Я принимал у себя лаборатории по окрашиванию галстуков и лаборатории по уходу за солнцем. Мы создали надувные шарики, мороженое, слизь и термоусадочную пленку. Этот список можно продолжить. Совсем недавно я попросил студентов исследовать тему химии по своему выбору, создать презентацию и представить ее классу с помощью интерактивных уроков или стендов.Я слышал о других учителях, которые просили своих учеников устраивать показательные выступления для своих сверстников или посещать начальные школы и проводить лабораторные и демонстрационные работы с молодыми учениками.

В этом году наш округ выбрал вторую администрацию экзамена AP, и у меня гораздо меньше недель для игр, наряду с удаленными и личными учениками, компьютерными ограничениями (мой школьный округ не 1: 1) и общей апатией в качестве года заканчивается. Поэтому я придумал для своего класса новый забавный проект «Создайте игру: презентация Shark Tank».”

Каждый ученик или пара учеников (я разрешаю им решать, как они хотели бы работать) создают идею игры по химии, в которую будущие студенты AP-химии могли бы сыграть, чтобы улучшить свои химические навыки и знания по содержанию. Игра должна быть креативной и может либо имитировать существующую игру, либо, желательно, представлять собой совершенно новую идею. Из-за финансовых, компьютерных и временных ограничений студентам на самом деле не нужно создавать игру целиком, они просто придумывают игровые концепции, чтобы представить их своим сверстникам в классе.Соратники предпочтут «финансировать» определенные игры для производства. Игра с наибольшим финансированием выиграет «очень ценный приз» в виде забавных подарков, вдохновленных химией, которые я накопил. Требования включают в себя список правил игры и материалы, такие как вкладыш для настольной игры, не менее 10 примеров химии игры с ответами на уровне AP, объяснение того, как выиграть игру, а также творческий подход, который привлекает игроков.

После разработки игры в течение нескольких дней и создания вставки и любых других материалов ученики должны создать и представить свою коммерческую презентацию для «Shark Tank».У студентов будет до 4-5 минут, чтобы объяснить основные концепции игры, а затем еще 2-4 минуты для вопросов и ответов. После завершения всех презентаций коллеги будут «финансировать» выбранные ими игры и оценивать презентацию с помощью Google Forms. Презентация может включать в себя раздаточные материалы с вкладышем для игры, плакат с пояснением игры, презентацию в формате PowerPoint / слайд-шоу, видеопрезентацию или «рекламу» (в основном для удаленных студентов) и пример игры.

Я рад начать эти проекты и с нетерпением жду возможности поделиться некоторыми студенческими работами в Твиттере.Подпишитесь на @APchemisme, чтобы увидеть, как некоторые проекты будут завершены в июне. Кроме того, поделитесь своими идеями по поводу этого проекта или любыми другими идеями после экзамена по ChemEd X.

Календарь экзаменов AP на 2022 год — Студенты AP

Экзамены AP 2022 будут проводиться в школах как экзамены по бумаге и карандашу * в течение двух недель в мае: 2–6 мая и 9–13 мая.

* Как обычно, экзамены AP по китайскому языку и AP по японскому языку проводятся в школах на компьютерах.

Время начала

• Экзамены имеют местное время начала и могут начаться через 1 час после официального времени начала (т.е., экзамены могут начинаться с 8 до 9 часов утра по местному времени, утренние экзамены — с 12 до 13 часов. по местному времени для дневных экзаменов и с 14 до 15 часов. местное время для курса Physics C: Electricity and Magnetism во время регулярного проведения экзамена).

Экзамены с цифровым портфолио

• AP Art and Design: Ваш учитель или координатор AP установят для вас срок подачи вашего портфолио. После того, как вы отправите свое портфолио учителю, координатор AP должен направить его в программу AP до первой недели мая.
• Семинар AP и исследование AP: 2 мая 2022 года (23:59 вечера) — крайний срок для представления заданий на выполнение в качестве окончательных и для оценки ваших презентаций вашим семинаром AP или преподавателем AP Research.
• AP Принципы информатики: 2 мая 2022 г. (23:59) — крайний срок для отправки вашей задачи «Создание производительности» в качестве окончательной.

Неделя 1

	8 а.м. Местное время	12 часов Местное время
Понедельник, 2 мая 2022 года	Японский язык и культура Правительство и политика США	Химия Испанская литература и культура
Вторник, 3 мая 2022 г.	Наука об окружающей среде	Психология
Среда, 4 мая 2022 г.	Английская литература и сочинение	Сравнительный анализ государственного управления и политики Компьютерные науки A
Четверг, 5 мая 2022 г.	География человека Макроэкономика	Семинар Статистика
Пятница, 6 мая 2022 г.	Европейская история История США	История искусств Микроэкономика

2 неделя

	8 а.м. Местное время	12 часов Местное время	14:00 Местное время
Понедельник, , 9 мая 2022 г.	Исчисление AB Исчисление до н.э.	Принципы информатики Итальянский язык и культура
Вторник, 10 мая 2022 г.	Английский язык и композиция	Физика C: Механика	Физика C: электричество и магнетизм
Среда, 11 мая 2022 г.	Китайский язык и культура Испанский язык и культура	Биология
Четверг, 12 мая 2022 г.	Французский язык и культура Всемирная история: современность	Физика 1: На основе алгебры
Пятница, 13 мая 2022 г.	Немецкий язык и культура Теория музыки	Латиница Физика 2: На основе алгебры

Экзамен по химии

ПРИМЕЧАНИЕ. Многие ссылки на этой странице относятся к официальным Веб-сайт AP.Вы должны зарегистрироваться и войти в систему перед доступом к этим страницам. Регистрация и использование бесплатны. Просто зайдите на http://apcentral.collegeboard.com/.

Только те студенты, которые преуспели за 2 года химии и потратили достаточное количество времени на обучение экзамен сверх обычных требований класса AP Chemistry должен рассмотрите возможность сдачи экзамена.

Если вы использовали школьный адрес электронной почты для регистрации в AP Classroom, вы НЕ сможете получать электронные письма для сброса пароля! Войдите в AP Classroom и измените свой адрес электронной почты на свой личный адрес электронной почты.

Зачем нужно сдавать экзамен AP Chemistry?

Студенты, набравшие на экзамене 3 или более баллов, МОГУТ получить кредит колледжа от колледжа или университета, который принимает кредиты AP. Рекомендуется проконсультироваться с университетом, в котором студент планирует посетите, чтобы узнать, примут ли они кредиты AP. Некоторые университеты посоветует студентам сдавать общую химию, даже если они согласны Оценка AP, особенно если студент планирует изучать химию, для закрепления основных понятий.

Сколько стоит?

Стоимость экзамена AP составляет около 100 долларов за экзамен. Некоторые штаты субсидируют стоимость ..

Когда тест?

В 2022 году тестирование запланировано на полдень понедельника, 2 мая. (Щелкните здесь, чтобы узнать даты тестирования всех участников AP)

Как я могу увидеть свой счет?
Войдите в систему на apscore.org. Если вы еще не создали учетную запись, обязательно сделайте это.Результаты обычно начинают появляться примерно в начале июля.

Как мне подготовиться к AP Chemistry экзамен?

Прежде всего, необходимо иметь учебное пособие AP Chemistry. Их можно приобрести в местном книжном магазине у многих издателей. Обычно они находятся в разделе «Подготовка к SAT / ACT». Следовать в учебном пособии AP, поскольку каждая единица представлена ​​в классе. Ожидающий НЕ РЕКОМЕНДУЕТСЯ начинать за несколько недель до экзамена.«Пять шагов к пятому» прилагается к нашему учебнику. Вы можете получить к нему доступ в разделе «Модули на холсте». Кроме того, в AP Classroom есть много ресурсов, в том числе практические задачи в стиле AP.

Во-вторых, на этом сайте есть ценные ссылки. к онлайн-ресурсам для сдачи экзамена. Старый Тесты AP — отличное учебное пособие. Вы можете найти несколько последних бесплатных частей ответов и часть практики с несколькими вариантами ответов на AP Central, а также рекомендации по выставлению оценок, комментарии оценщиков и образцы ответов учащихся.

Пожалуй, самое важное в обзоре этого не представлен в классе — это метод оценки. Понимание то, что оценщики ищут в бесплатном ответе, имеет решающее значение к сдаче экзамена. Ниже приведены несколько полезных ссылок.

Чтобы узнать о калькуляторах оценки AP, посетите APPass.com.

ключей к сдаче экзамена AP
Как Студенты Индианы сравнивают со средним национальным экзаменом
Информация о подсчете очков — Экзамен
с 1997 по 1999 год Информация о подсчете очков — с 1999 г. до представления
Уравнения для секции бесплатных ответов — последняя версия (2004 г.)
Standard Таблица потенциала сокращения
Политика калькулятора
Описательная химия — Цвета
2007 Изменения формата экзамена

г.Джон Бергманн сделал подкасты обзора AP Chemistry !! (для продажи)
(Многие также доступны в Интернете на TeacherTube)

Вы также можете найти другие подкасты обзора AP Chemistry на iTunes

Для получения дополнительной информации о датах тестирования, подсчете очков, информация о калькуляторе и процедурах, ознакомьтесь с Колледжем Правление веб-сайта AP Chemistry. (Вам нужно будет создать учетную запись и сначала авторизуйтесь!)

Еще один хороший способ подготовиться к тесту AP — это учиться с тестами олимпиады по химии.Они очень похожи к экзамену AP. Информация об олимпиаде и прошлогодних экзамен можно найти здесь.

Старые экзамены можно найти по адресу:

Еще один замечательный сайт: http://www.adriandingleschemistrypages.com/

Большое спасибо Dr. Робинсон из Университета Пердью, и Джон Парк из ChemTeam для ссылок и информации, содержащейся на этом веб-сайте.

Благодаря онлайн-занятиям, волна обмана опустошает академиков Пенна

Второкурсница колледжа и студентка медицинского факультета Пуджита Чинмей неделями готовилась к своему первому экзамену по химии в сентябре этого года. Когда ей вернули оценку, она была встревожена, увидев, что средний балл по классу на экзамене составил 74%. По словам ее профессора, это был рост на 20 пунктов по сравнению со средним показателем на 50% в прошлые годы.

«Жульничество довольно очевидно, — сказал Чинмей.«Не похоже, что виртуальное обучение внезапно стало намного более эффективным, чем личное обучение. Как человек, который не обманул на экзаменах, я просто обеспокоен тем, что отстаю, потому что я иду по моральному пути. »

CHEM 102: General Chemistry II, основное требование курса для студентов, обучающихся на подготовительном медицинском курсе, использует изогнутую систему оценок, которая определяет оценки учащихся на основе их результатов экзамена по сравнению с результатами остального класса. Чинмей сказал, что стресс от прохождения подготовительного курса в сочетании с давлением необходимости соревноваться со сверстниками за высокий балл на экзамене создает идеальный шторм, который мотивирует учеников жульничать и оставляет их верных правилам одноклассников в значительном невыгодном положении.

«Некоторые из этих детей пойдут на все, чтобы получить желаемые оценки, — сказал Чинмей. — Это классы, в которых я чувствую себя хорошо при личном общении, но теперь мне даже нужно подумать, следует ли мне сдать. / провалить этот класс из-за обмана ».

Опыт Чинмэя — лишь один из примеров того, что, по утверждениям многих студентов, является повсеместным ростом обмана среди студентов Пенсильванского университета с тех пор, как пандемия заставила уроки онлайн. Управление по вопросам поведения студентов также сообщило об увеличении на 72% расследований случаев мошенничества с 2018-2019 по 2019-2020 учебный год.

В прошлые годы, когда экзамены сдавались лично, мошенничество было намного легче обнаружить и гораздо труднее осуществить. Прошли те времена, когда ученики заблудились на экзамене своего сверстника или когда ученики приносили заметки в комнату для тестирования. Виртуальные экзамены — это совсем другая игра.

Как профессора разрабатывают собственные меры по борьбе с мошенничеством

Не имея четкой политики или руководства со стороны Университета, некоторые профессора с разной степенью успеха прибегали к реализации собственных мер по борьбе с мошенничеством.Эти меры варьируются от «живого контроля», политики открытой книги, которая позволяет студентам получить доступ к своим заметкам, до блокировки браузеров, которые блокируют учащихся на браузере Canvas и предотвращают доступ к другим онлайн-ресурсам.

Но без явных доказательств обмана студентов профессорам остается интерпретировать средние результаты экзаменов более высокого класса самостоятельно, при этом некоторые объясняют более высокие баллы другими факторами, такими как экзамены по открытой книге.

Профессор химии Иван Дмоховски, преподающий CHEM 101: General Chemistry I, в этом семестре противопоставил меры по борьбе с мошенничеством с мерами прошлого семестра, когда профессорам приходилось резко адаптировать свои курсы к онлайн-формату и, следовательно, не было времени противодействовать потенциально широко распространенный обман.В этом семестре Дмоховски решил «живым инспектором» свои экзамены и сделать их открытой книгой после того, как прошлой весной получил сообщения о мошенничестве при аттестации студентов в конце семестра.

«Я думаю, что во многом это [сообщение о мошенничестве в прошлом семестре] было вызвано тем, что людям было дано несколько часов на сдачу экзаменов, — сказал он. — Это увеличивает соблазн проверить свои ответы с другом перед тем, как отправить их».

Дмоховски проводит свои 90-минутные экзамены с открытой книгой через Zoom, где студентам рекомендуется не снимать камеры и задавать ему вопросы во время экзамена.Несмотря на то, что он не требует, чтобы студенты оставляли свои камеры включенными, ссылаясь на то, что не все студенты имеют доступ к веб-камерам, Дмоховски считает, что обязательное присутствие студентов на Zoom в сочетании со строгим ограничением времени и форматом открытых заметок на экзамене не позволяет списывание. Около 95% класса по-прежнему предпочитают не выключать камеры во время экзамена.

Он проводит несколько сессий экзамена для студентов из разных часовых поясов, с разными версиями экзамена для тех, кто сдает его вне обычного времени в классе.Предвидя, что студенты воспользуются Интернетом и дополнительными материалами, Дмоховски решил сделать свои экзамены открытой книгой в этом семестре.

---

---

«Я думаю, вы должны разрабатывать экзамены, ожидая, что люди будут использовать свои записи, книги или Интернет, потому что, если вы этого не сделаете, студенты могут обмануть или получить несправедливое преимущество», — сказал он. в конечном итоге становится более реальной ситуацией, потому что, конечно, в реальном мире у нас есть доступ к Интернету.”

Экзамены

Дмоховски с открытой книгой, проводимые в этом семестре, содержат больше открытых вопросов, которые могут потребовать от студентов поиска определенной информации в Интернете, например о плотности этанола, которая была бы дана студентам на экзамене по закрытой книге, предлагаемому лично.

Точно так же профессор истории Брент Себул, преподающий HIST 153: Преобразование городской Америки, провел 90-минутный экзамен по открытой книге за один присест поверх Zoom во время своего синхронного урока. Себул сказал, что студенты, которые ссылались на свои заметки или чтения, будут изо всех сил пытаться закончить экзамен из-за строгого ограничения по времени, и он призвал студентов готовиться так же, как и к личному закрытому экзамену.

Поскольку его экзамены состоят в основном из вопросов с бесплатными ответами, Себул считает, что обмануть его будет труднее, чем на экзаменах STEM.

«Студентам все еще приходится писать свои собственные ответы, выдвигать свои собственные аргументы в пользу изменений с течением времени», — сказал Себул. «Я думаю, что на некотором уровне в нашей конкретной гуманистической области существует определенная степень изоляции, по сравнению с чем-то более сложным. науки или математика »

Себул добавил, что одним из основных преимуществ проведения его экзамена по сравнению с Zoom было то, что студенты могли задавать ему вопросы о подсказках с бесплатными ответами, на которые он мог отвечать сразу для всего класса.

Хотя CHEM 101 традиционно оценивается по кривой, Дмоховски, как и Себул, не использует изогнутую систему оценок, которая, как они опасаются, может создать «беспощадную» и конкурентную среду обучения.

Рост мошенничества на 2019-2020 год

Управление по вопросам поведения студентов сообщило в своем Ежегодном дисциплинарном отчете за 2020 финансовый год, что количество нарушений академической честности в 2019-2020 учебном году, включая плагиат, мошенничество и представление ложных данных, увеличилось на 17% по сравнению с предыдущим годом.

В ходе расследований случаев мошенничества с 52 случаями в 2018-2019 учебном году до 89 в 2019-2020 учебном году, когда классы были переведены в онлайн-режим весной. Точно так же количество расследований дел о «несанкционированном сотрудничестве / использовании работы другого человека» почти удвоилось с 34 до 63 за последний год. Однако, поскольку экзамены сдаются виртуально, количество фактических случаев мошенничества, вероятно, намного выше.

Предоставлено: Джорджия Рэй.

Президент Почетного совета университета и старший преподаватель колледжа Сара Саймон заявила, однако, что в этом осеннем семестре количество слушаний в UHC не увеличилось.UHC состоит из 25 студентов бакалавриата, которые тесно сотрудничают с OSC и отправляют представителей для участия в слушаниях по вопросам поведения студентов.

«Тот факт, что академическая честность является глубоко укоренившейся ценностью в сообществе Пенсильвании, в сочетании с мерами профессоров по приспособлению к этим новым обстоятельствам, означает, что мошенничество, вероятно, не более распространено, чем в обычные годы», — сказал Саймон.

---

---

Однако многие студенты рисуют иную картину.

«Наивность»: студенты утверждают, что профессора не знают об обмане в этом семестре

Многие студенты утверждают, что меры по борьбе с мошенничеством, применяемые профессорами, такими как Дмоховски и Себул, являются исключением из нормы, и что многие профессора не приняли необходимых мер предосторожности против обмана даже перед лицом завышенных оценок в классе.

Второкурсник колледжа

и Уортон Карсон Шумакер сказал, что, по его оценке, по крайней мере половина студентов в STAT 102: вводная бизнес-статистика обманули на первом экзамене в этом семестре.Поскольку у студентов было 13 часов, чтобы выполнить экзамен из 25 вопросов, из которых была только одна версия, он считает, что студенты воспользовались преимуществом длительного временного окна и одной версии экзамена, чтобы сотрудничать со сверстниками.

«Я так много слышал о людях, которые обращались к другим студентам и сравнивали ответы», — добавил Шумакер.

Для второкурсницы колледжа и Уортона Анании Деван необычно высокий средний балл по первому экзамену BIOL 221: молекулярная биология и генетика, вероятно, был результатом как формата открытой книги экзамена, так и сотрудничества студентов в форме текстовых сообщений и видеочатов во время экзамен.

«Я уверена, что, вероятно, есть люди, которые обманывают, только потому, что профессор упомянул на предыдущих занятиях, что средний показатель не был выше 75%, а средний показатель за последний промежуточный семестр составлял около 85,5%», — сказала она.

Несмотря на то, что студенты должны были сдавать экзамен в запланированное время занятий, Zoom не контролировал экзамен, что, по мнению Девана, могло предотвратить большую часть мошенничества, которое происходило в результате сотрудничества со сверстниками.

Она добавила, что экзамен выставляется по кривой, что ставит в невыгодное положение тех, кто не обманывает.

Большинство студентов согласились с тем, что криволинейная система оценок является главной проблемой читерства. Простое знание того, что сверстники обманывают, является достаточным стимулом для обмана в изогнутом классе, поскольку завышенные оценки мошенников ставят всех в невыгодное положение, сказала второкурсница колледжа София Тран.

«В изогнутых классах, где ваша оценка частично зависит от того, насколько хорошо вы успеваете среди одноклассников, несправедливое преимущество определенно вредит вашим сверстникам, — сказал Тран. в изогнутых классах — в ущерб другим.”

Точно так же второкурсник колледжа Крути Десаи сказал, что средний класс по первому экзамену PHYS 151: Принципы физики II: Электромагнетизм и радиация составил 87%, что бывшие студенты PHYS 150/151 описали как ненормально высокий балл по сравнению с предыдущим. семестры.

Поскольку профессор дал студентам два часа на сдачу экзамена, который должен был занять 40 минут, Десаи подозревает, что у студентов было достаточно времени, чтобы звонить и сотрудничать друг с другом.

---

---

Хотя Десаи считает, что основной способ мошенничества учеников — это сотрудничество, платные услуги помощника по выполнению домашних заданий, такие как Chegg, которые стоят пользователям 14,95 долларов в месяц за отправку вопросов и получение ответов от преподавателей, приносят пользу тем, кто может позволить себе роскошь оплачивать эти инструменты обмана.

«Я заметил, что по мере того, как день приближается к концу 24-часового окна [в котором мы можем сдать экзамен], вопросы экзамена начнут появляться в таких сервисах, как Chegg», — сказал Десаи.

Десаи призвала профессоров проснуться и посмотреть, что она и многие другие студенты считают очевидным широко распространенным мошенничеством.

«Я удивлена, что профессора не осознают, что обман происходит из-за аномалий в средних показателях», — сказала она. «Я имею в виду, что у вас есть средние экзамены, которые примерно на 20 баллов выше, чем они были в классе. может шесть или семь лет. Почему ты просто проигнорируешь это? »

В борьбе за эффективные меры по борьбе с мошенничеством

В то время как многие студенты хвалят «живой контроль», во время которого экзамены проводятся в прямом эфире через Zoom, некоторые студенты, такие как второкурсница колледжа Ребекка Хеннесси, рассматривают это как вторжение в частную жизнь.

«[Live proctoring over Zoom] вызвал бы у меня столько беспокойства, — сказала она. — Я чувствую, что это только добавило бы повышенного давления, что мне не разрешено выглядеть определенным образом, потому что они подумают, что я » я смотрю на что-то и обманываю, хотя мне просто нужно отдохнуть от экрана на 10 секунд ».

Практически ни одна мера по борьбе с мошенничеством не может считаться безошибочной, хотя некоторые меры легче предотвратить, чем другие, говорят некоторые студенты. По словам Шумакера, использование «закрытых браузеров», которые не позволяют тестируемым искать ответы в Google на своих компьютерах, можно легко обойти, если у учащихся будет дополнительное устройство для поиска ответов в Интернете.

Некоторые меры по борьбе с мошенничеством могут поставить учеников, придерживающихся правил, в невыгодное положение.

На экзаменах по ACCT 101: Бухгалтерский учет и финансовая отчетность студентам не разрешается отступать после ответа на вопрос на Canvas, добавил Шумакер. По его словам, хотя такая тактика мешает сотрудничеству из-за рандомизированного порядка вопросов, она также не позволяет студентам перепроверять свою работу.

Второкурсница колледжа Хизер Шнепс считает, что профессорам будет сложно найти решение по борьбе с мошенничеством, которое поможет найти корень проблемы: культуру конкуренции Пенна.

«Обман — это частично проблема культуры», — сказала она. «В такой школе, как Penn, все привыкли преуспевать, и некоторых людей может одолеть страх не продолжать следовать этой тенденции».

Независимо от того, какие меры по борьбе с мошенничеством преподаватели предпочитают применять, Чинмей, как и многие другие студенты, сказал, что преподаватели не могут оставаться в неведении о мошенничестве, которое стало настолько повсеместным с тех пор, как классы переместились в онлайн.

«Наивно полагать, что у студентов есть правильные намерения, особенно когда на них оказывается такое большое давление в это время», — сказала она.

Как долго длится экзамен AP? Эксперты по тестированию AP

Вы посещаете классы AP в этом году и хотите знать, сколько времени длится тесты AP? Или, может быть, вы думаете о занятиях AP в будущем, и вам любопытно, как долго длится экзамен AP и что они собой представляют.

В этом посте мы разберем типичную длину и структуру тестов AP и дадим вам советы по борьбе с утомляемостью во время теста. В качестве примеров мы будем использовать некоторые из самых популярных тестов, в том числе тесты AP по английскому языку, биологию, математический анализ и историю США.Но мы также дадим советы и рекомендации, которые помогут вам при любом тесте AP.

2021 AP Test Changes из-за COVID-19

Из-за продолжающейся пандемии коронавируса COVID-19 тесты AP теперь будут проводиться в течение трех разных сессий с мая по июнь. Даты ваших экзаменов, а также то, будут ли они проводиться онлайн или в бумажном виде, будут зависеть от вашей школы. Чтобы узнать больше о том, как все это будет работать, а также получить последнюю информацию о датах тестирования, онлайн-обзоре AP и о том, что эти изменения значат для вас, обязательно ознакомьтесь с нашей статьей часто задаваемых вопросов о AP COVID-19 на 2021 год.

Какова типичная продолжительность и структура экзаменов AP?

Тесты AP обычно длится от двух до трех часов, а — хотя большинство из них — ближе к трем часам. Есть один перерыв, который разделяет тест на две части.

Что это за две секции? В подавляющем большинстве случаев экзамен AP начинается с раздела с несколькими вариантами ответов, а затем — с раздела с бесплатными ответами. Длина каждого раздела, а также того, какой из них сложнее, варьируется от теста к тесту.

Раздел бесплатных ответов обычно длиннее, чем раздел с несколькими вариантами ответов для гуманитарных предметов . Например, тесты AP по английскому языку и AP по английской литературе включают один час с возможностью выбора нескольких вариантов, а затем два часа на написание эссе. И США, и Всемирная история имеют 55 минут с множественным выбором, за которыми следуют около двух часов на бесплатные ответы и вопросы для сочинения.

Для науки раздел с множественным выбором может быть длиннее, чем свободный ответ .И биология, и химия имеют по 90 минут с возможностью выбора из нескольких вариантов. Бесплатный ответ по биологии длится 90 минут (включая период чтения), а по химии — 105 минут, что немного больше.

Для математики разделы имеют одинаковый вес . В статистике AP у вас есть 90 минут как на разделы с множественным выбором, так и на разделы с бесплатным ответом. Однако в AB Calculus раздел с множественным выбором немного длиннее — 1 час 45 минут против 1 часа 30 минут для бесплатного ответа.

Какова продолжительность каждого экзамена AP?

Ниже приведена диаграмма, показывающая общую продолжительность каждого экзамена AP, отсортированную в алфавитном порядке.(Экзамены AP с итоговым портфолио вместо экзаменов, такие как AP Studio Art, не были включены.) Общая продолжительность экзаменов AP варьируется от 1 часа 30 минут до 3 часов 15 минут.

Экзамен	Общая длина
История искусства	3 часа
Биология	3 часа
Исчисление AB	3 часа 15 минут
Исчисление BC	3 часа 15 минут
Химия	3 часа 15 минут
Китайский язык и культура	2 часа 15 минут
Сравнительное правительство и политика	2 часа 25 минут
Информатика A	3 часа
Принципы информатики	2 часа
Английский язык и состав	3 часа 15 минут
Английская литература и сочинение	3 часа
Науки об окружающей среде	3 часа
История Европы	3 часа 15 минут
Французский язык и культура	3 часа
Немецкий язык и культура	3 часа
География человека	2 часа 15 минут
Итальянский язык и культура	3 часа
Японский язык и культура	2 часа 15 минут
Латиница	3 часа
Макроэкономика	2 часа 10 минут
Микроэкономика	2 часа 10 минут
Теория музыки	2 часа 40 минут
Физика C: электричество и магнетизм	1 час 30 минут
Физика C: Механика	1 час 30 минут
Физика 1: на основе алгебры	3 часа
Физика 2: на основе алгебры	3 часа
Психология	2 часа
Испанский язык и культура	3 часа
Испанская литература и культура	3 часа
Статистика	3 часа
Правительство и политика США	2 часа 25 минут
История США	3 часа 15 минут
Всемирная история	3 часа 15 минут

Два раздела теста AP — множественный выбор и свободный ответ — совершенно разные.Будьте готовы к двум совершенно разным испытаниям!

Сколько времени вы будете испытывать?

Несмотря на то, что экзамены AP могут быть длинными, вы испытываете значительный дефицит времени для каждого раздела, множественный выбор и свободный ответ. Хотя оба раздела сложны, они трудны по разным причинам. Мы рассмотрим некоторые из самых популярных экзаменов, чтобы увидеть, насколько интенсивным может быть время AP.

Экзамены по английскому языку AP

Как долго длится экзамен AP по английскому языку? И по английской литературе, и по языку у вас есть один час, чтобы ответить примерно на 55 вопросов с несколькими вариантами ответов, а затем два часа, чтобы написать три эссе.Раздел с множественным выбором сложен, потому что вам нужно читать и разбирать сложные отрывки, чтобы ответить на вопросы — примерно один вопрос в минуту. Раздел эссе сложен, потому что вам нужно создать три высококачественных эссе всего за два часа.

Учитывая, что для каждой подсказки к эссе вам нужно разбить вопрос, создать план, набросать эссе, а затем вычитать его, вы можете понять, почему втиснуть три эссе в этот двухчасовой блок сложно.Не говоря уже об усталости от двух часов написания подряд.

Убедитесь, что вы правильно держите ручку или карандаш, иначе тесты AP могут быть болезненными.

Экзамены AP по общественным наукам

Для раздела с множественным выбором большинства AP-тестов по социальным исследованиям вам придется работать быстро. Правительство США задает 60 вопросов за 45 минут, AP Psychology задает 100 вопросов с несколькими вариантами ответов за 70 минут, а Всемирная история и история США задают 55 вопросов за 55 минут. Вы отвечаете более чем за один вопрос в минуту (или ровно один в минуту для истории США).

Хотя вопросы часто более просты, чем вопросы AP English — у вас будет меньше блоков текста, которые нужно разбить, — вам нужно будет найти баланс между движением достаточно быстро, чтобы ответить на как можно больше вопросов, но не так быстро, как вы делаете глупость ошибки.

Для бесплатного ответа правительство США дает 100 минут на четыре ответа (25 минут на ответ).Всемирная история и история США требуют трех кратких ответов в течение 40 минут, за которыми следует 60-минутный DBQ (вопрос на основе документов) и 40-минутное эссе.

Хотя это время варьируется, обратите внимание, что самое продолжительное время ответа составляет 60 минут — и это для сверхсложного DBQ , который требует, чтобы вы прочитали и обработали несколько документов, прежде чем объединить их в подробное эссе. В любом случае вы должны иметь возможность быстро пройти этап организации, чтобы у вас было достаточно времени, чтобы подготовить и отредактировать свои ответы.Уже чувствуете давление?

Ищете помощь в подготовке к экзамену AP?

Наши индивидуальные онлайн-услуги по обучению AP могут помочь вам подготовиться к экзаменам AP. Найдите лучшего репетитора, получившего высокие баллы на экзамене, на который вы готовитесь!

Экзамен по математике AP

Какова продолжительность тестов AP по математике? Для AP Calculus AB, самого популярного теста AP по математике, вам нужно ответить на 30 вопросов с несколькими вариантами ответов за 60 минут без калькулятора, а затем на 15 вопросов за 45 минут с помощью калькулятора.Хотя это может показаться более спокойным темпом, чем приведенные выше тесты по гуманитарным наукам, большинство вопросов Calculus AB сложны и требуют гораздо больше времени на каждый вопрос.

Что касается бесплатного ответа, Calc AB и AP Statistics дают вам 90 минут, чтобы ответить на шесть вопросов, или около 15 минут на каждый вопрос. Специально для статистики ваши ответы будут включать письменные объяснения в дополнение к решению проблем, которые могут затруднить решение в отведенное время.

Экзамены AP

Есть 60 вопросов с несколькими вариантами ответов за 90 минут по AP Chemistry и 63 вопроса с несколькими вариантами ответов плюс шесть вопросов в таблице за 90 минут по AP Biology.

Для раздела бесплатных ответов у вас есть 105 минут на семь вопросов по химии и 90 минут на восемь ответов по биологии — или около 15 минут на ответ по химии и чуть более 10 минут на ответ по биологии. Это сложно, потому что у вас не только очень ограниченное время на ответ, разделы с бесплатными ответами длятся около двух часов, поэтому вы можете начать чувствовать усталость после первого часа.

Не разбойтесь во время экзамена AP — научитесь справляться с усталостью.

Как справиться с усталостью на индивидуальных экзаменах AP

Просто взглянув на некоторые из самых популярных тестов AP, вы увидите, что царит нехватка времени. Как вы справляетесь с усталостью, особенно во время этих двухчасовых секций бесплатного ответа?

Путь перед испытанием: практика, практика, практика!

Много раз отработайте вопросы с множественным выбором и свободными ответами. Это поможет вам привыкнуть к формату вопросов AP и повысить выносливость в разделах с множественным выбором. Кроме того, сдайте хотя бы один — а в идеале больше — практический экзамен, который начнется в марте или апреле. К тому времени вы должны выучить большую часть материала, чтобы вы могли сосредоточиться на приведении в форму своих навыков сдачи тестов.

Будьте готовы к множественному выбору

Раздел с несколькими вариантами ответов в некотором смысле является наиболее сложным, так как вам нужно действовать очень быстро, чтобы ответить на массу вопросов. Кроме того, это первый раздел, а это значит, что вы, скорее всего, пройдете его только после 8 часов утра.м. в день тестирования (если экзамен не во второй половине дня).

Вот почему так важно практиковаться в разделах с множественным выбором в месяцы, предшествующие экзамену, чтобы вас не удивляло, насколько сложным может быть множественный выбор AP. Также разумно задать несколько разогревающих вопросов дома перед тестом AP. Вы не хотите быть сонным, когда начнете читать этот первый вопрос.

Разработайте стратегию свободного реагирования

Это будет сильно зависеть от ваших сильных и слабых сторон испытуемого и .Например, один студент AP Literature может обнаружить, что сначала набросать все три ответа, а затем написать черновики, а другой может предпочесть набросать и написать свои черновики за один присест. Единственный способ разработать свою стратегию — это много практиковаться, используя реальные экзаменационные вопросы прошлых лет. Вы можете попробовать разные стратегии и узнать, что работает для вас.

Будьте готовы ко дню испытания

Звучит просто, но хорошо выспаться перед тестом и плотно позавтракать — это действительно важно.Тем более, что многие из самых популярных тестов, включая экзамены по английскому языку, биологии, химии, истории США и всемирной истории, а также математический анализ AB, проводятся в 8 часов утра, вам нужно будет быть энергичным и готовым к сдаче, несмотря на раннее время. и долгий экзамен. Сегодня не время пропускать завтрак.

Оставайтесь начеку во время теста

Принесите закуски и воду на перерыв. Даже если вы не чувствуете голода после первого раздела с несколькими вариантами ответов, все равно съешьте что-нибудь, потому что вам нужно поддерживать энергию во время раздела бесплатных ответов.Вы же не хотите провалиться на полпути к своему первому эссе!

Еще один совет — оставайтесь сосредоточенными во время перерыва. Не отвлекайтесь, разговаривая с друзьями в коридоре или в ванной, или, что еще хуже, говоря об определенных вопросах и сомневаясь в себе. Встаньте, походите, сделайте несколько разминок, но не теряйте голову в игре.

Это определенно не тот день, чтобы пропускать кофе, если вы пьете кофе.

Как справиться с утомляемостью за две недели тестов AP

Усталость после одного теста AP может быть сложной задачей.Но что, если вы сдали более одного экзамена за две недели тестирования AP?

Поверьте мне, я знаю, на что это похоже. На втором курсе я сдавал три экзамена AP в неделю, два теста за два дня в младшем классе и четыре теста в старшем классе, включая тест в первый и последний день тестирования AP.

Хотя каждый год был тяжелым, для меня второкурсник был самым тяжелым. Я сдавал три, несомненно, трудных экзамена — по биологии, английскому языку и всемирной истории — всего за одну неделю.К тому же это были мои первые тесты AP. Хотя за год я много учился и готовился, было трудно подготовиться к нервозности, которую я чувствовал, когда садился на свой первый в истории экзамен высокого давления — не говоря уже о том, чтобы делать это три раза в неделю!

К счастью, в течение учебного года я потратил много времени на подготовку, поэтому, хотя я нервничал перед этими первыми тремя экзаменами, я не был перегружен. Итак, как вы подготовитесь достаточно, чтобы чувствовать себя уверенно, даже если это ваш первый год тестов AP?

Расписание тестов публикуется в начале учебного года, поэтому поищите его, как только он станет доступен, чтобы знать, что вас ждет в мае.Например, на втором курсе я рано понял, что у меня будет три теста в течение первой недели тестирования, поэтому я считал апрель своим последним месяцем для учебы. У меня также было достаточно времени, чтобы мысленно подготовиться к изнурительной неделе.

В этом отношении важно чувствовать себя уверенно и подготовиться к каждому экзамену, который вы собираетесь сдавать в мае, поскольку эти две недели очень загружены. Не планируйте серьезно заниматься — например, изучать единицу всемирной истории, читать книгу AP Literature или сдавать несколько полных практических экзаменов — в течение мая. Вместо этого сосредоточьтесь на том, чтобы оставаться отдохнувшим, делайте упражнения, чтобы выпустить пар, и выполняйте систематические, но не чрезмерно интенсивные занятия, чтобы сохранять уверенность и подготовленность.

Что дальше?

Ищете ресурсы для экзамена AP? Ознакомьтесь с нашим руководством по поиску практических тестов AP.

Какие тесты AP сложнее? Это может зависеть от ваших сильных сторон как студента, но есть определенные тесты, которые известны своей особенно сложной задачей.Узнайте больше о самых сложных тестах AP здесь.

Также готовитесь к экзамену ACT / SAT? Придумайте целевой балл ACT или SAT на основе ваших лучших школ.

Одна из самых важных частей вашего заявления в колледж — это то, какие уроки вы выбираете в старшей школе (в сочетании с тем, насколько хорошо вы успеваете в этих классах). Наша команда экспертов по поступлению в PrepScholar объединила свои знания в это единственное руководство по планированию расписания вашего школьного курса. Мы посоветуем вам, как сбалансировать ваше расписание между обычными курсами и курсами с отличием / AP / IB, как выбрать дополнительные занятия и какие классы вы не можете позволить себе не посещать.

Сравнение вступительных экзаменов в колледж •

Вступительные экзамены в колледж, такие как SAT и ACT, представляют собой сложные экзамены, которые оценивают мастерство учащихся и пытаются предсказать их успехи в будущем. Колледжи и университеты используют результаты SAT и ACT в качестве данных для сравнения всех поступающих на прием.Конечно, эти данные — не единственный способ, которым колледжи оценивают студентов при поступлении, но эти тесты являются важным компонентом.

Учащиеся, прошедшие строгий процесс приема в среднюю школу и тестирования, уже имеют преимущество, когда дело доходит до процесса подачи заявления в колледж позже в старшей школе. Учащиеся, которые готовятся к вступительным экзаменам в среднюю школу и сдают их, часто обнаруживают, что они уже знают многое о навыках сдачи тестов и начальном материале для этих вступительных экзаменов в колледж с высокими ставками.Базовые навыки, приобретенные в процессе подготовки к поступлению в среднюю школу, необходимы учащимся, планирующим сдавать вступительные экзамены в колледж, такие как ACT и SAT. Навыки математики и английского языка, которые мы развиваем вместе с вашим 7-классником, помогут им добиться успеха в средней школе и за ее пределами.

Давайте обсудим эти два экзамена по разделам, чтобы вы могли начать планировать, какие вступительные экзамены в колледж ваш ученик должен рассмотреть.

Сравнение SAT и ACT: краткий обзор

Формат и время SAT:

SAT — это один из двух экзаменов, которые колледжи используют для принятия решений о приеме и присуждения стипендий на основе заслуг.Это (в основном) экзамен с несколькими вариантами ответов, предлагаемый Советом колледжей, который также предоставляет курсы AP, которые ваш ученик, вероятно, будет изучать в старшей школе.

SAT — это экзамен на основе содержания, который проверяет студентов по следующим разделам:

• Чтение
• Письмо и язык
• Математика
• Эссе (по желанию)

SAT — это трехчасовой экзамен, если ваш ученик не сдает эссе. На сочинение отводится 3 часа 50 минут.SAT состоит из примерно 154 вопросов плюс дополнительное эссе. Ваш студент должен подтвердить в колледже, в который он хочет подать заявление, является ли часть эссе обязательной или рекомендованной к рассмотрению. Во многих колледжах вместе с эссе требуется сдать экзамен SAT.

Формат и время проведения ACT:

ACT — второй из двух экзаменов, обычно используемых колледжами и университетами для оценки студентов при поступлении и стипендии на основе заслуг. Это также тест с множественным выбором.ACT — это предметный экзамен, который проверяет студентов по следующим предметным областям:

• Английский
• Математика
• Чтение
• Наука
• Эссе (по желанию)

ACT — это экзамен продолжительностью 2 часа 55 минут и может быть увеличен до 3 часов 40 минут, если ваш ученик берет дополнительную часть эссе. В нем примерно 215 вопросов.

Сравнение SAT Writing and Language с ACT English:

SAT Writing and Language:

Раздел SAT по письму и языку проверяет понимание учащимися базовой грамматики и более тонкой грамматики.Это второй раздел теста по сравнению с первым разделом ACT. Студенты столкнутся с некоторыми из следующих грамматических понятий на SAT:

• Соглашение между субъектом и глаголом
• Соглашение о местоимениях
• Падеж местоимения (я против меня, кто против кого и т. Д.)
• Множественное число притяжательных существительных
• Притяжательные местоимения против сокращений
• Модификаторы болтающиеся
• Двойное отрицание

SAT также побуждает студентов узнать и понять разницу между неопределенно похожими словами.Например: аффект и эффект, принятие и исключение, комплиментарное и дополнительное и т. Д.

Навыки в SAT Writing и ACT Language очень похожи на навыки, необходимые для успешной сдачи в разделе HSPT Language, хотя они имеют очень разные форматы.

Сравнение HSPT с TACHS и SHSAT, Сравнение HSPT с ISEE, Сравнение HSPT с SSAT

SAT Writing и ACT English очень похожи и отлично подходят друг другу.

Раздел SAT Writing позволяет ответить за 47 секунд на вопрос на 44 вопроса за 35 минут.

ACT Английский:

Английский раздел ACT — это первый раздел, который вы выберете, и это быстрый раздел, где у вас есть всего 36 секунд, чтобы ответить на каждый вопрос. Раздел ACT English состоит из пяти отрывков для чтения, каждый из которых сопровождается вопросами с несколькими вариантами ответов.

Двумя основными концептуальными областями английского раздела ACT являются:

• Использование и механика: пунктуация, употребление, структура предложения и грамматика.
• Риторические навыки: знание языка, понимание организации и стиля отрывков, элементы эффективного письма.

Вы видите очень похожие концепции и материалы как в разделе ACT English, так и в разделах SAT по письму и языку.

Раздел ACT English позволяет за 36 секунд на вопрос ответить на 45 вопросов за 75 минут.

Сравнение SAT Math с ACT Math:

SAT Math:

SAT состоит из двух математических разделов, один из которых выполняется с помощью калькулятора, а другой — без него.SAT дает вашему ученику несколько математических формул, включая площадь и длину окружности кругов, объем многих фигур (о чем они редко спрашивают) и теорему Пифагора. Единственные формулы, которые ваш ученик должен запомнить, — это наклон линии и уравнение круга.

Математические разделы SAT в значительной степени сосредоточены на преобразовании математических навыков учащихся в реальные концепции. В разделе SAT по математике учащихся просят продемонстрировать математические навыки, которые им понадобятся для обучения на курсах уровня колледжа, таких как общественные науки, математика и естественные науки.Студенты также должны продемонстрировать математические навыки, необходимые в повседневной жизни, в том числе математические навыки, необходимые для выбора различных профессий.

Раздел SAT Math дает около 75 секунд на вопрос для без калькулятора и 86 секунд на вопрос для разделов калькулятора. Всего за 80 минут 58 вопросов по математике.

Области концепции SAT Math:

• Алгебра: демонстрация владения линейными уравнениями
• Решение проблем и анализ данных: демонстрация свободного владения математикой за счет быстрого решения проблем и точной реорганизации данных.
• Продвинутые математические навыки: эти вопросы касаются геометрии и тригонометрии, а также продвинутых математических навыков, необходимых для подготовки к колледжу и карьере.

ACT Math:

В отличие от SAT, ACT позволяет использовать калькулятор для каждого математического вопроса.

Когда вы думаете о математическом разделе ACT, это помогает разбить его на две основные категории понятий:

• Основные базовые навыки: это базовые математические концепции, которые ваш ученик усвоил до 8-го класса.В разделе математики ACT учеников просят продемонстрировать свои математические навыки, используя ставки, проценты, расчет площади, площади поверхности и объема. Студенты будут применять эти важные математические концепции в различных контекстах в математическом разделе ACT. Эта категория составляет около 40% математических вопросов ACT.
• Высшие математические навыки: эта категория включает в себя все основные математические концепции, необходимые учащимся для успешной прохождения большинства математических курсов в колледже начального уровня. Высшие математические навыки, оцениваемые по математике ACT, включают алгебру, функции, геометрию, вероятность и статистику.Вопросы о вероятности и статистике просят учащихся анализировать данные, вычислять вероятности, понимать отношения между переменными. Вопросы о высших математических навыках составляют около 50% математических вопросов ACT.

Третья меньшая концептуальная категория ACT касается навыков математического моделирования вашего ученика. Эти вопросы просят вашего ученика продемонстрировать свою способность применять свои математические навыки в реальных концепциях.

Раздел ACT Math позволяет за 60 секунд на вопрос ответить на 60 вопросов за 60 минут.

Сравнение показаний SAT и ACT:

SAT Чтение:

Ваш ученик встретит отрывки для чтения или пары отрывков для чтения в разделе для чтения SAT. Отрывки для чтения могут охватывать такие области содержания, как:

• Литература
• Общественные науки
• История и исторические документы
• Естественные науки

Все словарные слова, оцениваемые на SAT, находятся в контексте отрывков для чтения.Студенты больше не видят словарные слова вне контекста на экзамене SAT. Знание латинских и греческих корневых слов по-прежнему помогает понять отрывок и словарный вопрос в контексте.

В разделе SAT на понимание прочитанного вопросы часто дополняют друг друга. Учащийся, который борется с проблемой, может столкнуться с трудностями при ответе на последующие связанные вопросы. Помимо этого, вопросы аналогичны тем, что студенты видели в TACHS, HSPT, SHSAT, SSAT, ISEE, ACT, государственных тестах и ​​любом стандартизированном тесте с разделом чтения.

Большая часть нашей подготовки к SAT сосредоточена на структуре вопросов и понимании того, что задают вопросы SAT.

Раздел SAT Reading позволяет за 75 секунд на вопрос ответить на 52 вопроса за 65 минут.

ACT Показание:

Раздел для чтения в ACT включает четыре отдельных раздела с отрывками для чтения. Три раздела включают один длинный отрывок для чтения, а один раздел содержит два более коротких отрывка для чтения для сравнения. Студентам не предлагается вспоминать основную информацию из текста.Вместо этого студентов просят вывести смысл, интерпретировать детали, оценить причину и следствие и различать факты и мнения.

Раздел чтения ACT просит студентов понимать словарные слова в контексте этих отрывков для чтения. Отрывки для чтения часто включают соответствующую справочную информацию об авторе, чтобы дать контекст для текста.

Раздел «Чтение ACT» позволяет за 52 секунды на вопрос ответить на 40 вопросов за 35 минут.

Сравнение SAT Science и ACT Science:

Есть ли наука на SAT?

В отличие от ACT, на экзамене SAT нет специального раздела по науке.SAT предлагает предметные тесты по конкретным наукам и AP по конкретным предметам. Например, см. Сравнение химии SAT и AP. Тесты SAT Subject проводятся в совершенно другой день, чем когда ваш ученик будет сдавать обычный SAT. Они занимают по часу каждый. Мы рекомендуем студентам 3 предметных теста SAT для конкурентоспособных колледжей. Подробнее о подготовке к экзамену по химии. и наш долгосрочный план по математике в старшей школе.

ACT Science:

В разделе «Естественные науки» экзамена ACT проверяются навыки критического мышления учащихся, а не их непосредственные научные знания.Опыт студентов в лабораторных работах и ​​интерпретация данных в графиках и диаграммах полезны при прохождении курса ACT Science. Раздел естественных наук — это уникальный аспект ACT по сравнению с SAT.

В разделе ACT Science предусмотрено 52 секунды на вопрос, чтобы ответить на 40 вопросов за 35 минут.

Становятся ли вопросы более сложными, когда вы идете на SAT?

Вопросы в каждом разделе усложняются по мере прохождения экзамена. В математическом разделе сложнее, чем в разделах по пониманию прочитанного, письму и языку.

Становятся ли вопросы более сложными по мере прохождения ACT?

Вопросы по ACT возрастают по сложности во время разделов по математике и естествознанию, но сложность является случайной в английском и отрывках для чтения. Последние десять вопросов в разделе математики ACT сложнее, чем любой из вопросов по математике, которые ваш ученик увидит на экзамене SAT. Экзамен ACT не дает студентам никаких формул. Студенты должны запомнить почти 30 формул для экзамена ACT.

Регистрация SAT и отчеты о результатах

SAT набирается из 1600 баллов.Результаты обычно доступны в течение 2–4 недель после сдачи экзамена.

SAT предлагается семь раз в год. Один раз в марте или апреле, один раз в мае, июне, августе, октябре, ноябре и декабре. Ваш ученик должен зарегистрироваться на SAT как минимум за пять недель до даты экзамена.

Регистрация ACT и отчеты о результатах

ACT оценивается из 36 баллов. ACT представляет собой совокупный балл, который является средним баллом вашего ученика по всем разделам экзамена ACT.Отчеты о результатах обычно доступны в течение двух недель после сдачи ACT.

ACT предлагается семь раз в год: февраль, апрель, июнь, июль, сентябрь, октябрь и декабрь. Студенты должны планировать регистрацию на ACT за 5-6 недель до даты экзамена.

Задания на SAT и ACT:

Одна из самых больших проблем на экзамене SAT — неправильное понимание вопросов. Во время подготовки к тесту мы выделяем время на разбиение типовых вопросов, чтобы помочь вашему ученику познакомиться с типами вопросов, с которыми он столкнется на SAT.

Математические концепции на SAT имеют гораздо больший вес при выставлении оценок. SAT по математике состоит из 58 вопросов, которые дают в общей сложности 800 возможных баллов. Разделы по чтению и письму, а также по языку содержат в общей сложности 96 вопросов, которые составляют вторую половину возможных баллов на SAT.

ACT требует гораздо большей стратегии при ответах на вопросы с меньшим временем на вопрос, чем SAT. Учащимся рекомендуется делать обоснованные предположения по материалу, который они не знают, тем более что за неправильные ответы нет штрафных санкций.

SAT vs ACT: различия

Колледжи и университеты чаще всего принимают оба экзамена, но ваш студент должен уточнить в своих колледжах, отдается ли предпочтение одному экзамену другому.

При планировании обоих экзаменов вы можете принять во внимание порядок разделов обоих экзаменов. ACT начинается с быстро развивающегося раздела английского языка, за которым следуют математика, чтение, естественные науки и эссе. SAT начинается с чтения, затем идут английский язык и письмо, затем математический раздел без калькулятора, математический раздел калькулятора и заканчивается сочинением.

ACT требует большей стимуляции, чем экзамен SAT. У ACT есть больше вопросов, и у них меньше времени на ответы. Английский раздел особенно сложен: в среднем на вопрос длится 36 секунд.

Разделы сочинений на обоих экзаменах немного различаются. Эссе SAT оценивает способность вашего ученика понимать источник, тогда как эссе ACT требует большего анализа и оценки сложных тем.

В ACT также есть раздел естественных наук, которого нет на экзамене SAT.В разделе естественных наук проверяются научные рассуждения учащихся в большей степени, чем их непосредственные научные знания.

Разница в математических разделах:

В разделе SAT по математике нет раздела с калькулятором, поэтому сильные математические навыки и умение не полагаться на калькулятор имеют решающее значение. Математический раздел без калькулятора — самый сложный для большинства студентов и мой личный фаворит.

В разделе SAT по математике представлены формулы для студентов, сдающих экзамен.ACT отличается, поскольку ACT не содержит формул. Студенты должны запомнить около 30 формул, которые могут им понадобиться в математическом разделе ACT.

В SAT есть вопросы по математике, для которых нет ответов с несколькими вариантами ответов. Студенты должны «указать» правильный выбор без каких-либо вариантов. Они очень похожи на математические вставки в математическом разделе SHSAT. Для сравнения, все вопросы в ACT — это множественный выбор без заполнения.

SAT vs ACT: сходства

Экзамены SAT и ACT имеют много общего.Не так уж сложно понять, что вашему учащемуся нужно понять, чтобы успешно сдать оба экзамена, чтобы он не смог подготовиться к обоим экзаменам одновременно.

Если SAT просит вашего ученика понять и продемонстрировать понимание концепций, ACT берет тот же материал и просит вашего ученика проанализировать и оценить ту же информацию. Базовые знания, необходимые для обоих экзаменов, во многом одинаковы, но то, что вашего студента просят ДЕЛАТЬ с этой информацией, может отличаться. По-прежнему сложно сказать, что один экзамен сложнее или сложнее другого.Во многом это зависит от вашего ученика, его навыков и способностей к сдаче экзаменов.

Различия между двумя экзаменами и тем, что они просят вашего ученика делать с материалами, наиболее заметны в разделах для чтения и сочинения. ACT заставляет вашего ученика пойти немного дальше в своем анализе с аналогичным материалом.

Что касается математики, то для обоих экзаменов ваш ученик должен продемонстрировать хорошее владение основными математическими навыками, теми же навыками, к которым мы готовимся во время подготовки к поступлению в среднюю школу.Когда ваш ученик прочно усвоит эти базовые математические навыки, он будет развивать их, чтобы укрепить свои передовые математические навыки, такие как математика, необходимая для успешной прохождения математических курсов на начальном этапе обучения в колледже.

Поскольку оба экзамена не предусматривают штрафных санкций за неправильные ответы, обоснованные догадки и умение задавать себе темп с использованием стратегий сдачи тестов помогут вашему ученику улучшить свои результаты на обоих экзаменах.

«Можете ли вы подготовиться и к SAT, и к ACT одновременно?»

К счастью для старшеклассника, большая часть содержания обоих экзаменов одинакова.Студенты могут подготовиться к обоим экзаменам одновременно, если они захотят сдать оба экзамена.

Итог:

Тщательная подготовка к экзаменам, которую ваш ученик прошел во время поступления в среднюю школу, является отличной отправной точкой для его успеха при поступлении в колледж. Мы помогаем студентам развить навыки сдачи тестов и укрепить их знания о содержании при поступлении в среднюю школу и вступительных экзаменах в колледж.

Мы группируем студентов SAT и ACT для репетиторства на основе их результатов PSAT.Если ваш ученик был с нами при подготовке к поступлению в старшую школу, мы, возможно, уже хорошо представляем, какой курс действий лучше всего подходит для вашего ученика. Наши подготовительные группы к SAT и ACT работают круглый год. В процессе подготовки к экзаменам SAT или ACT ваш ученик будет сдавать несколько практических экзаменов, чтобы оценить свой прогресс.

Вы заинтересованы в подготовке вашего ученика к экзамену ACT или SAT?

Если у вас есть какие-либо вопросы или вы хотите начать практический тест, свяжитесь со мной для получения дополнительной информации или присоединитесь к группе подготовки к SAT / ACT.Вы можете запланировать урок SAT здесь. Вы можете просмотреть доступность для групп ACT или SAT и репетиторство на Book Me. Если вы не видите ничего доступного, свяжитесь со мной. Студенты, которых обучал Джон Заборскис, заработали более 7 миллионов долларов в виде стипендий с 2013 года, включая 1,7 миллиона долларов в виде стипендий в 2020 году. Также проверьте, что родители и студенты говорят обо мне.

Свяжитесь со мной

Архив OATdb — Государственный университет Сэма Хьюстона

2014 — 2015

Химия BS

Цель

Составить учебную программу, соответствующую основам химии

Учебная программа будет посвящена конкретным знаниям дисциплины, продиктованным профессиональными сообществами и / или профессионалами в рабочей силе.

Объектив

Продемонстрируйте понимание основ

Химия — очень последовательная дисциплина. Студенты должны усвоить материал на среднем уровне понимания по курсу первого семестра (общая химия I), прежде чем им будет разрешено попытаться пройти курс второго семестра (общая химия II). То же самое верно для каждого из первых пяти семестровых курсов в последовательности (общая химия I, общая химия II, органическая химия I, органическая химия II и физическая химия I).

Фундаментальные концепции, охватываемые общей химией I и II, включают:
неопределенность измерения, анализ размеров, атомную и электронную структуру, ионные и молекулярные формулы, номенклатуру, стехиометрию, термохимию, теории связи, теорию отталкивания пар валентных оболочек, свойства газов. , межмолекулярные силы, свойства растворов, кинетика, равновесие, кислотно-основная химия, окислительно-восстановительная химия, химическая термодинамика и электрохимия.

Показатель

Общий химический тест Американского химического общества (ACS)

Всем специалистам по химии будет предложено пройти национальный стандартизированный тест по общей химии (написанный Экзаменационным институтом отдела химического образования Американского химического общества) перед завершением курса по общей химии II.Чтобы стимулировать участие, наивысший индивидуальный балл гарантируется стипендией на будущий семестр, а дополнительные суммы стипендии будут масштабироваться в соответствии с процентильными результатами на экзамене.

Критерий

Оценка за общий химический экзамен ACS

Ожидается, что шестьдесят процентов студентов-химиков наберут результат в пределах одного стандартного отклонения от среднего или более чем на одно стандартное отклонение выше среднего на стандартизированном экзамене по общей химии ACS.Основным недостатком в 2010–2011 годах было небольшое количество специалистов, сдавших экзамен. Мы продолжаем работать над тем, чтобы побудить большее количество студентов сдать экзамен.

Находка

ACS General Chemistry Result

Из 18 студентов, сдавших экзамен (73 были приглашены для этого), 15 (83%) получили баллы в пределах одного стандартного отклонения от среднего значения на стандартном экзамене по общей химии ACS.Критерий был соблюден и превышен в целом. По специальностям химия (за исключением специальностей судебной химии) экзамен сдали 4 студента (29 были приглашены), и все 4 из них (100%) получили оценку в пределах одного стандартного отклонения от среднего значения или выше. Таким образом, критерий был удовлетворен для специальностей химии. В целом, уровень участия в учебном году составил 18/73 = 25% (и 4/29 = 14% для специальностей химии и 14/54 = 26% для специальностей судебной химии). Нам нужно продолжать работу над способами поощрения и разрешения участия в этом экзамене.

Действие

Фундаментальные знания

Мы считаем, что сдать экзамен ACS General Chemistry по специальностям химия и судебная химия, поскольку они заканчивают CHEM 1412 (General Chemistry II), очень важно. Мы считаем, что стипендии — хороший стимул. Уровень участия в этом году на 25% ниже, чем в прошлом году, и это несколько разочаровывает.Предложение двух возможностей сдать экзамен осенью и весной не привело к увеличению количества участников в прошлом году. Поскольку весной мы отправили только одно электронное объявление, мы разошлем два объявления, чтобы узнать, сможем ли мы увеличить количество участников.

Цель

Подготовить учебную программу, соответствующую пониманию органической химии

Учебная программа предоставит студентам возможность развить навыки, которые обычно требуются профессионалам в области органической химии.

Объектив

Продемонстрируйте понимание органической химии

Органическая химия изучается на втором курсе химии. Он следует за годом общей химии и предшествует физической химии.

Студенты продемонстрируют компетентное знание тем, охватываемых органической химией I и II, которые включают: углеводороды (алканы, алкены и алкины), ароматические системы, химию функциональных групп (включая химию алкилгалогенидов, простых эфиров и различных карбонильных соединений), стереохимию. , и углеводная химия.

Показатель

Тест органической химии ACS

Национальный стандартизированный тест по органической химии (написанный Экзаменационным институтом отдела химического образования Американского химического общества) будет предоставлен всем специалистам по химии, изучающим органическую химию II в Государственном университете Сэма Хьюстона. Этот тест является заключительным экзаменом по курсу.

Критерий

Оценка за экзамен по органической химии ACS

Ожидается, что семьдесят пять процентов студентов-химиков наберут результат в пределах одного стандартного отклонения от среднего или более чем на одно стандартное отклонение выше среднего на стандартизированном экзамене ACS по органической химии. Мы будем внимательно следить за работой студентов, специализирующихся в области судебной химии, которые в 2010–2011 годах набрали несколько меньше баллов, чем студенты факультетов химии.

Находка

Результат по органической химии ACS

В течение учебного года новый экзамен сдали тринадцать специальностей химии и 27 специальностей судебной химии. Десять специальностей по химии (10/13 = 77%) и 15 по специальностям судебной химии (15/27 = 56%) получили оценку в пределах одного стандартного отклонения от среднего или выше на стандартизированном экзамене ACS по органической химии.В целом показатель составил 25/40 = 56%. В целом для этих студентов критерий не соблюдался. Тем не менее, это было выполнено для специальностей химии. Два года назад у одного преподавателя было обнаружено, что у него увеличилось количество низких баллов. Этот инструктор снова не преподавал CHEM 2325 (Органическая химия II) в этом году. И снова, когда предлагается несколько разделов курса (как это было в весеннем семестре), у раздела, который заполнялся быстрее всего, были самые низкие результаты на этом экзамене.Те студенты, которые не соответствовали критерию, будут повторять CHEM 2325. Также была использована новая версия теста ACS. В осеннем семестре студентам были сданы оба экзамена, и они немного лучше справились с новым экзаменом.

И снова (третий год подряд) у нас есть данные по всем разделам CHEM 2325 (органическая химия II), которые изучались, и самая большая корреляция с низкой успеваемостью на стандартизированном экзамене — это раздел, который заполняет больше всего. быстро, когда есть несколько разделов.Это говорит о том, что определенная степень самоотбора студентов — возможно, они выбирают преподавателей, которых они считают «самыми простыми», или, возможно, это проблема времени суток — является фактором. Будем и дальше следить за ситуацией. В прошлом году все студенты, которые не соответствовали критериям, повторили курс и впоследствии соответствовали критериям. Мы продолжим оценивать успеваемость студентов.

Цель

Подготовить учебную программу, соответствующую углубленному изучению химии

Учебная программа предоставит студентам возможность развить навыки, которые обычно требуются профессионалам в области продвинутых тем по химии.

Объектив

Продемонстрировать владение специальными предметами в области химии

Материал, усвоенный к третьему году курса химии, уточняется и теоретически подкрепляется в программе «Физическая химия I» (CHEM 4448). Успешный студент продемонстрирует владение продвинутыми темами, представленными в этом курсе. Эти темы включают квантовую теорию, волновые функции, дипольное приближение, электронную конфигурацию, молекулярную структуру, диаграммы молекулярных орбиталей, симметрию, теорию групп и применение этих тем к рентгеновскому, ультрафиолетовому, видимому, инфракрасному, комбинационному и магнитному резонансу. спектроскопия.Все разделы CHEM 4448 преподаются доктором Дарреном Уильямсом с момента его прибытия в SHSU в 2004 году.

Показатель

CHM 4448 Заключительный экзамен

CHEM 4448 требуется для всех специальностей химии. Заключительный экзамен по физической химии I (CHEM 4448), написанный доктором Дарреном Уильямсом, признан факультетом химического факультета как всеобъемлющий и охватывает все сложные темы, перечисленные в объективном заявлении.Доктор Уильямс является единственным преподавателем CHEM 4448 в SHSU, который преподавал все разделы CHEM 4448 с момента своего прибытия в университетский городок в 2004 году. Все студенты должны сдать заключительный экзамен. Примеры выпускных экзаменов хранятся в файле и хранятся в Департаменте химии, и с ними можно ознакомиться, связавшись напрямую с доктором Уильямсом по адресу [email protected].

Критерий

75% химиков набрали не менее 60%

Ожидается, что семьдесят пять процентов студентов-химиков продемонстрируют владение не менее шестидесяти процентов материала (60 процентов) на комплексном выпускном экзамене.

Находка

Результаты итогового экзамена по физико-химии

Тридцать шесть из 40 студентов, зачисленных в CHEM 4448, набрали не менее 60% на выпускном, так что 90% студентов набрали> 60% на выпускном экзамене. Критерий соблюден.

Было 4 студента, которые набрали менее 60% на выпускном экзамене — двое из них повторяли курс, набрав менее 60% на выпускном экзамене.Как сообщалось в прошлом году, студенты, которые раньше плохо учились, имели крайне плохие навыки управления временем. Пытаясь решить эту проблему, доктору Уильямсу требовалось загружать 10 страниц домашних заданий каждую неделю. Это заставило студентов задокументировать, что они выполняли значительный объем работы между лекциями и экзаменами. Те, кто не справился с заданием, имели значительное количество нулей в требовании загрузки домашнего задания, что свидетельствует о том, что они не выполняли свою часть работы по изучению материала.

Интересно, что это требование о загрузке страниц с домашними заданиями в Blackboard получило положительный отклик в анкете оценки класса.Вот несколько цитат учеников:

«Это сложный класс, но еженедельные домашние задания помогали не отставать от содержания класса».
«Мне очень нравится, как был организован этот курс. Мне понравилось, что есть сроки, которые нужно соблюдать, и я действительно думаю, что должны быть последствия для поздней подачи (лабораторная работа / домашнее задание), но я нашел их немного суровыми при определенных обстоятельствах».
«Сдать домашнее задание через Blackboard было хорошей идеей и отличным способом сохранить мотивацию к выполнению практических задач.Я предлагаю продолжить. «
» С домашним заданием иногда было слишком много, потому что за неделю нужно было сделать много. Может быть, 10 вопросов в неделю, но не более того. На других курсах было очень трудно оставаться на высоте ».

Действие

Физико-химия Действие

Доктор Вильямс продолжит совершенствовать домашние задания и рад, что студенты комментируют, как их заставляют выполнять больше работы самостоятельно между экзаменами.

Цель

Подготовить учебную программу, подходящую для понимания инструментальных аналитических методов в химии

Учебная программа предоставит студентам возможность развить навыки, которые обычно требуются профессионалам в области инструментальных аналитических методов в химии.

Объектив

Продемонстрировать понимание инструментальных аналитических методов в химии

В современной аналитической лаборатории широко используются электронные приборы для анализа химических проб.Наш курс инструментальной аналитической химии (CHEM 4440) предназначен для ознакомления студентов и ознакомления их с важностью и использованием спектрофотометрических, хроматографических и масс-спектрометрических аналитических инструментальных методов и компьютеров в аналитических лабораториях. Лабораторный компонент курса включает в себя упор на сложное техническое написание и использование научной литературы. Студенты должны усвоить этот материал для достижения цели. Доктор Томас Честин был инструктором по всем разделам CHEM 4440 более десяти лет.

Показатель

Экзамены по инструментально-аналитической химии

Все студенты, изучающие инструментальную аналитическую химию (CHEM 4440), должны владеть электронными, отборными, схематическими и вычислительными основами современного аналитического оборудования, что оценивается с помощью 80-минутных письменных тестов, требующих эссе, оценки лабораторных данных и вычислений на основе калькулятора.В этом курсе три теста и заключительный экзамен. Проверка этих знаний и их применения стандартизирована в отделе по всем разделам.

Критерий

80% химических специальностей соответствуют ожиданиям

Ожидается, что восемьдесят процентов студентов-химиков наберут баллы в пределах одного стандартного отклонения от среднего значения или более чем на одно стандартное отклонение выше среднего по четырем экзаменам в этом классе.Мы ожидаем статистической изменчивости от теста к тесту и из года в год.

Находка

Результаты экзаменов CHEM 4440

На первом экзамене 31 из 38 студентов (82%) набрали в пределах одного стандартного отклонения от среднего значения или выше. На втором экзамене 31 из 38 студентов (82%) набрали в пределах одного стандартного отклонения от среднего значения или выше.На третьем экзамене 33 из 38 студентов (87%) набрали в пределах одного стандартного отклонения от среднего значения или выше. На выпускном экзамене 34 из 38 студентов (89%) набрали баллы в пределах одного стандартного отклонения от среднего значения или выше. Критерий соблюдался для каждого экзамена, и в целом критерий соблюдался. Ясно, что вмешательство не требуется.

Действие

Монитор производительности инструментального анализа

Мы будем оценивать успеваемость студентов в CHEM 4440 на постоянной основе.Очевидно, что мы наблюдаем изменения успеваемости учащихся из года в год, и этого следовало ожидать. В позапрошлом году мы повысили критерий с 75% до 80%, и студенты выполнили критерий на всех экзаменах, кроме одного. В прошлом году студенты соответствовали критериям по всем экзаменам. В этом году наши студенты снова выполнили все требования по всем экзаменам. Мы знаем, что существуют различия от года к году, но студенты продолжают соответствовать критериям даже при постоянно увеличивающемся количестве студентов.Мы повысим критерий на 2015-2016 учебный год до 82,5%.

Цель

Провести учебную программу с соответствующими навыками письменного и устного общения

Учебная программа предоставит возможности для овладения письменными и устными навыками.

Объектив

Продемонстрировать надлежащее письменное и устное общение

Студенты продемонстрируют способность представить аудитории своих сверстников доклад (семинар), основанный на их собственных исследованиях или исследованиях, о которых сообщалось в научной литературе.

Показатель

Презентация химического семинара

Все химические специальности должны принять участие в семинаре по химической литературе CHEM 4100. Студенты обычно делают это в старших классах. Одним из требований этого курса является устная презентация в PowerPoint своих собственных исследований или исследований из опубликованной химической литературы для других студентов в классе.

Критерий

Приемлемый рейтинг экспертной оценки

Все специальности химии должны получить приемлемую оценку коллег по требуемой исследовательской презентации. В рамках курса каждый студент оценивает все презентации других студентов. Рубрика — последняя страница учебной программы. За прошедшие годы мы обнаружили, что сверстники, как правило, довольно высоко оценивали докладчиков.Мы надеемся получить больше полезных отзывов после дополнительных инструкций по конструктивным отзывам.

Находка

Семинар-презентация

Никаких значительных изменений в комментариях студентов CHEM 4100 в прошлом году не наблюдалось, несмотря на новый акцент на конструктивные комментарии студентов.

Семинар следующего года будет включать еще более глубокий акцент на комментариях студентов, и полученные комментарии будут снова оценены.

---

Обновление плана постоянного улучшения предыдущего цикла Мы предложили студентам две возможности сдать экзамен ACS по общей химии как в осеннем, так и в весеннем семестрах 2014-2015 учебного года, но количество участников снизилось по сравнению с прошлым годом.

В области органической химии опять же самая низкая производительность у секции, которая заполняется быстрее всего при наличии нескольких секций. Похоже, это не зависит от инструктора.

По физической химии мы продолжим следить за успеваемостью студентов. В прошлом году от студентов требовалось загружать домашнее задание каждую неделю, что заставляло студентов выполнять значительный объем работы между лекциями и экзаменами и, надеюсь, заставляло студентов, которые этого не делали, понять, почему они плохо справляются.

Что касается инструментального анализа, студенты в целом соответствовали поднятому критерию.

Что касается семинара, то предоставленная информация еще не улучшила качество обратной связи со студентами.

---

План постоянного улучшения Как указывалось ранее, мы из года в год оцениваем одни и те же курсы для наших бакалавров. программы, потому что курсы, материалы и требования Американского химического общества не меняются. Это означает, что наши планы из года в год в конечном итоге очень похожи.

В прошлом году мы предложили студентам две возможности — осенью и весной — для квалифицированных студентов сдать экзамен ACS по общей химии, но количество участников снизилось по сравнению с прошлым годом.В наступающем году мы снова предложим две возможности сдавать экзамен в каждом семестре, но мы постараемся лучше рекламировать его студентам с помощью нескольких электронных писем и объявлений для преподавателей.

В области органической химии мы продолжим следить за успеваемостью студентов по стандартизированному выпускному экзамену и проверять соответствие преподавателя и времени. Это может быть следствием процесса регистрации — сначала регистрируются более старшие ученики, что означает, что ученики, которые успели плохо успели и сначала повторяют регистрацию класса, могут непропорционально оказаться в классе, который заполняется быстрее всего.В наступающем году мы будем уделять больше внимания академической истории студентов, сдающих экзамен.

В области физической химии д-р Уильямс продолжит подчеркивать вопросы, связанные с управлением временем, с помощью обязательных домашних заданий.