Фипи егэ по химии демоверсия: Демоверсия ЕГЭ 2021 по химии - Управленческое образование

Содержание

Фипи егэ химия демоверсия. Современные представления о строении атома

ЕГЭ по химии в 2018 году претерпит некоторые изменения. Часть из них носит существенный характер. О них и пойдет речь в данной статье. В частности, будет рассказано о том, как меняется структура экзамена и что появилось в нем новое.

Изменения и их смысл

ЕГЭ по химии 2018 сдают как обучающиеся в 11 классе, так и выпускники колледжей и техникумов, желающих продолжить обучение в университете, а значит, подготовка к ЕГЭ по химии должна проходит тщательно.

Главные изменения в ЕГЭ по химии связаны с отсутствием части с выбором ответа. Теперь даже самые простые задания требуют короткого письменного ответа. Это исключает возможности угадать ответ и мотивирует подготовить тесты более качественно.

Новости ЕГЭ информируют о том, что суммарное количество заданий ЕГЭ по химии возросло до 35 за счет добавления шестого во вторую часть. Введены задания с общим контекстом. К примеру, в таком виде представлены № 30 и №31. Здесь проверяется усвоения материала по теме «Реакции окислительно-восстановительные» и «реакции ионного обмена».

С учетом уровня сложности претерпевает изменения шкала оценивания. Далее разберем, как именно поменялась шкала в некоторых заданиях.

Оценивание некоторых задач

Задание под номером 9, имеющее повышенный уровень сложности, ориентируется на проверку знаний по теме, касающихся химических свойств веществ неорганического вида. В нем надо установить соответствие между веществами и продуктами получившейся реакции. Максимальная оценка за него 2 балла. В №21 базового уровня проверяются знания по теме окислительно-восстановительных реакций. Нужно установить соответствие между компонентами двух множеств. Правильное выполнение принесет экзаменуемому 1 балл

№26 базового уровня проверяет учащегося по таким темам, как экспериментальные основы химии и представления о важнейших веществах, получаемых промышленными методами. Оценка задания также составляет 1 балл.

№ 30 и 31 относят к высокому уровню сложности. Каждое из них оценивают в 2 балла, направлено на знание реакций в веществах.

Задачи 2 части предполагают развернутый ответ и проверку от 2 до 5 элементов. В зависимости от количества требуемых элементов оценка за каждую задачу варьируется от 2 до 5 баллов. Перечислим задания этой части:

Добавлено новое 9 и 31 задание, упрощенное 10, которое является в ЕГЭ по химии 2018 года двадцать первым.

Все изменения направлены на улучшение знаний учащегося и процедуры проверки и его умению ориентироваться в химию. Первичный балл максимально составляет 60, для вузов его пересчитывают по 100-бальной отметке.

Как будет проходить экзамен

Экзаменуемому предоставляется 210 минут на выполнение всей работы ЕГЭ 2018 по химии. На каждое задание отводится определенное время:

Базовый уровень сложности – выполняется в течение 1-3 минут;
На повышенный уровень сложности можно потратить до 7 минут;
Последние задания высокого уровня сложности 2 части выполняются до 15 минут.

Каждая версия экзаменационной работы хранится в КИМах и вскрывается только в присутствии учащихся. Помимо самих заданий, дополнительно выдается таблица химических элементов, растворимости веществ в воде, а также электрохимические напряжения в металлах. Разрешается применять непрограммируемый калькулятор. Черновики выдаются только по требованию учащегося.

Демоверсия экзамена

На официальном портале фипи уже появился демонстрационный вариант ЕГЭ по химии. Он приблизительно похоже на те, которые будут на официальном экзамене. Каждое задание расписано подробно, с указанием количества баллов. В конце приведены правильные ответы и расписано, за что дается максимальное количество баллов. Демоверсия ЕГЭ по химии будет полезна всем, кто собирается сдавать этот экзамен, особенно при поступлении на химический и медицинский факультеты, а также в строительные институты на архитектуру.

Скачать демоверсию: ege-2018-himi-demo.pdf
Скачать архив со спецификацией и кодификатором: ege-2018-himi-demo.zip

Среднее общее образование

Вашему вниманию мы предлагаем разбор демоварианта ЕГЭ 2018 года по химии. В этой статье содержатся пояснения и подробные алгоритмы решения заданий. В помощь при подготовке к ЕГЭ рекомендуем нашу подборку справочников и пособий, а также несколько статей на актуальную тему, опубликованных ранее.

Задание 1

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона.

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

Ответ: Периодическая система химических элементов – графическое отображение Периодического закона. Она состоит из периодов и групп. Группа – это вертикальный столбец химических элементов, состоит из главной и побочной подгрупп. Если элемент находится в главной подгруппе определенной группы, то номер группы говорит о количестве электронов на последнем слое. Следовательно, чтобы ответить на данный вопрос необходимо открыть таблицу Менделеева и посмотреть, какие элементы из представленных в задании расположены в одной группе. Приходим к выводу, что такими элементами являются: Si и C, следовательно ответ будет: 3; 5.

Задание 2

Из указанных в ряду химических элементов

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите химические элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

Запишите в поле ответа номера выбранных химических элементов в нужной последовательности.

Ответ: Периодическая система химических элементов – графическое отображение Периодического закона. Она состоит из периодов и групп. Период – это горизонтальный ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности, а значит, уменьшения металлических свойств и усиления неметаллических. Каждый период (за исключением первого) начинается с активного металла, который называется щелочным, и заканчивается инертным элементом, т.е. элементом, который не образует химических соединений с другими элементами (за редким исключением).

Глядя на таблицу химических элементов, отмечаем, что из данных в задании элементов, Na, Mg и Si расположены в 3 периоде. Далее необходимо расположить эти элементы в порядке возрастания металлических свойств. Из написанного выше определяем, если металлические свойства убывают слева на право, значит возрастают они наоборот, справа налево. Поэтому правильными ответами будут 3; 4; 1.

Задание 3

Из числа указанных в ряду элементов

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления –4.

Ответ: Высшая степень окисления химического элемента в соединении численно равна номеру группы, в которой находится химический элемент со знаком плюс. Если элемент расположен в 1 группе, то его высшая степень окисления равна +1, во второй группе +2 и так далее. Низшая степень окисления химического элемента в соединениях равна 8 (высшая степень окисления, которую может проявить химический элемент в соединении) минус номер группы, со знаком минус. Например, элемент стоит в 5 группе, главной подгруппе; следовательно, высшая степень окисления его в соединениях будет равна +5; низшая степень окисления соответственно 8 – 5 = 3 со знаком минус т.е. –3. У элементов 4 периода высшая валентность равна +4, а низшая –4. Поэтому ищем из списка элементов данных в задании два элемента расположенных в 4 группе главной подгруппе. Это будет C и Si номера правильного ответа 3; 5.

Задание 4

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная связь.

1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH 4 Cl
4) HClO 4
5) Cl 2 O 7

Ответ: Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.

Ионная связь – связь, возникающая в результате электростатического притяжения разноименно заряженных ионов (катионов и анионов), иными словами, между типичным металлом и типичным неметаллом; т.е. элементами, резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности. (> 1,7 по шкале Полинга). Ионная связь присутствует в соединениях, содержащих металлы 1 и 2 групп главных подгрупп (за исключением Mg и Be) и типичных неметаллов; кислорода и элементов 7 группы главной подгруппы. Исключение составляют соли аммония, они не содержат атома металла, вместо него ион , но в солях аммония между ионом аммония и кислотного остатка – связь тоже ионная. Поэтому правильными ответами будут 1; 3.

Задание 5

Установите соответствие между формулой вещества и классов / группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: Для ответа на данный вопрос мы должны вспомнить, что такое оксиды и соли. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка. Исключение составляют соли аммония. У данных солей вместо ионов металла стоит ион аммония. Соли бывают средними, кислыми, двойными, основными и комплексными. Средние соли – это продукты полного замещения водорода кислоты на металл или ион аммония; например:

H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + Na 2 SO 4 .

Данная соль является средней. Кислые соли – это продукт неполного замещения водорода соли на металл; например:

2H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + 2 NaHSO 4 .

Данная соль является кислой. Теперь давайте посмотрим на наше задание. В нем содержится две соли: NH 4 HCO 3 и KF. Первая соль является кислой, поскольку это продукт неполного замещения водорода в кислоте. Поэтому в табличке с ответом под буквой «А» поставим цифру 4; другая соль (KF) не содержит водорода между металлом и кислотным остатком, поэтому в табличке с ответом под буквой «Б» поставим цифру 1. Оксиды – это бинарное соединение, в состав которого входит кислород. Он стоит на втором месте и проявляет степень окисления –2. Оксиды бывают основными (т.е. оксиды металлов, например Na 2 O, CaO – им соответствуют основания; NaOH и Ca(OH) 2), кислотными (т.е. оксиды неметаллов P 2 O 5 , SO 3 – им соответствуют кислоты; H 3 PO 4 и H 2 SO 4), амфотерными (оксиды, которые в зависимости от обстоятельств могут проявлять основные и кислотные свойства – Al 2 O 3 , ZnO) и несолеобразующие. Это оксиды неметаллов, которые не проявляют ни основных, ни кислотных, ни амфотерных свойств; это CO, N 2 O, NO. Следовательно, оксид NO является несолеобразующим оксидом, поэтому в табличке с ответом под буквой «В» поставим цифру 3. И заполненная таблица будет иметь следующий вид:

Задание 6

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

1) хлорид кальция (р-р)
2) сульфат меди (II) (р-р)
3) концентрированная азотная кислота
4) разбавленная соляная кислота
5) оксид алюминия

Ответ: Железо – активный металл. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:

Например:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода,

Fe + 2НCl = FeCl 2 + H 2

с раствором азотной кислоты

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Концентрированные серная и соляная кислота при обычных условиях с железом не реагируют, они его пассивируют:

Исходя из этого правильными ответами будут: 2; 4.

Задание 7

Водну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту Х, а в другую – раствор вещества Y. в результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) бромоводородная кислота.
2) гидросульфид натрия.
3) сероводородная кислота.
4) гидроксид калия.
5) гидрат аммиака.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: Гидроксид алюминия является амфотерным основанием, поэтому может взаимодействовать с растворами кислот и щелочей:

1) Взаимодействие с раствором кислоты: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

При этом осадок гидроксида алюминия растворяется.

2) Взаимодействие со щелочами: 2Al(OH) 3 + Сa(OH) 2 = Ca 2.

При этом осадок гидроксида алюминия также растворяется.

Задание 8

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

Г) ZnBr 2 (р-р)

1) AgNO 3 , Na 3 PO 4 , Cl 2

2) BaO, H 2 O, KOH

3) H 2 , Cl 2 , O 2

4) НBr, LiOH, CH 3 COOH (р-р)

5) H 3 PO 4 (р-р), BaCl 2 , CuO

Ответ: Под буквой А стоит сера (S). Как простое вещество, сера может вступать в окислительно-восстановительные реакции. Большинство реакций происходит с простыми веществами, металлами и неметаллами. Окисляется растворами концентрированных серной и соляной кислот. Взаимодействует со щелочами. Из всех реагентов, расположенных под цифрами 1–5, больше всего под описанные выше свойства подходят простые вещества под цифрой 3.

S + Cl 2 = SCl 2

Следующее вещество – SO 3 , буква Б. Оксид серы VI – сложное вещество, кислотные оксид. Данный оксид содержит серу в степени окисления +6. Это высшая степень окисления серы. Поэтому SO 3 будет вступать в реакции, в качестве окислителя, с простыми веществами, например с фосфором, со сложными веществами, например с KI, H 2 S. При этом его степень окисления может понизиться до +4, 0 или –2, также вступает в реакции без изменения степени окисления с водой, оксидами металлов и гидроксидами. Исходя из этого, SO 3 будет реагировать со всеми реагентами под цифрой 2, то есть:

SO 3 + BaO = BaSO 4

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

Zn(OH) 2 – амфотерный гидроксид расположен под буквой В. Обладает уникальными свойствами – реагирует как с кислотами, так и со щелочами. Поэтому из всех представленных реагентов можно смело выбирать реагенты под цифрой 4.

Zn(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O

Zn(OH) 2 + LiOH = Li 2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

И наконец, под буквой Г расположено вещество ZnBr 2 – соль, бромид цинка. Соли реагируют с кислотами, щелочами, другими солями, а также соли бескислородных кислот, как и данная соль, могут взаимодействовать с неметаллами. В данном случае наиболее активные галогены (Cl или F) могут вытеснять менее активные (Br и I) из растворов их солей. Данным критериям соответствуют реагенты под цифрой 1.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Варианты ответа выглядят следующим образом:

Новый справочник содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы. Теоретический материал изложен в краткой и доступной форме. Каждая тема сопровождается примерами тестовых заданий. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ. В конце пособия приведены ответы к тестам. Пособие адресовано школьникам, абитуриентам и учителям.

Задание 9

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Mg и H 2 SO 4 (конц)

Б) MgO и H 2 SO 4

В) S и H 2 SO 4 (конц)

Г) H 2 S и O 2 (изб.)

1) MgSO 4 и H 2 O

2) MgO, SO 2 , и H 2 O

3) H 2 S и H 2 O

4) SO 2 и H 2 O

5) MgSO 4 , H 2 S и H 2 O

6) SO 3 и H 2 O

Ответ: А) Серная кислота концентрированная является сильным окислителем. Может взаимодействовать и с металлами стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. При этом водород, как правило, в свободном состоянии не выделяется, он окисляется в воду, а серная кислота восстанавливается до различных соединений, например: SO 2 , S и H 2 S, в зависимости от активности металла. При взаимодействии с магнием реакция будет иметь следующий вид:

4Mg + 5H 2 SO 4 (конц) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (цифра ответа 5)

Б) При взаимодействии серной кислоты с оксидом магния образуются соль и вода:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O (Цифра ответа 1)

В) Концентрированная серная кислота окисляет не только металлы, но и неметаллы, в данном случае серу, по следующему уравнению реакции:

S + 2H 2 SO 4 (конц) = 3SO 2 + 2H 2 O (цифра ответа 4)

Г) При горении сложных веществ с участием кислорода образуются оксиды всех элементов, входящих в состав сложного вещества; например:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (цифра ответа 4)

Таким образом, общий ответ будет иметь следующий вид:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) KCl (р-р)
2) KOH (р-р)
3) H 2
4) HCl (избыток)
5) CO 2

Ответ: Карбонаты вступают в химическую реакцию с кислотами, при этом образуется слабая угольная кислота, которая в момент образования разлагается на углекислый газ и воду:

K 2 CO 3 + 2HCl(избыток) = 2KCl + CO 2 + H 2 O

При пропускании через раствор гидроксида калия избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат калия.

CO 2 + КОН = KHCO 3

Записываем в таблицу ответ:

Ответ: А) Метилбензол относится к гомологическому ряду ароматических углеводородов; его формула C 6 H 5 CH 3 (цифра 4)

Б) Анилин относится к гомологическому ряду ароматических аминов. Его формула C 6 H 5 NH 2 . Группа NH 2 – функциональная группа аминов. (цифра 2)

В) 3-метилбутаналь относится к гомологическому ряду альдегидов. Так как альдегиды имеют окончание -аль. Его формула:

Задание 12

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-1.

1) бутан
2) циклобутан
3) бутин-2
4) бутадиен-1,3
5) метилпропен

Ответ: Изомеры – это вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но различные строение и свойства. Структурные изомеры – это тип веществ, которые идентичны друг другу по количественному и качественному составам, но порядок атомного связывания (химического строения) имеет различия. Для ответа на этот вопрос давайте напишем молекулярные формулы всех веществ. Формула бутена-1 будет выглядеть так: С 4 Н 8

1) бутан – С 4 Н 10
2) циклобутан – С 4 Н 8
3) бутин-2 – С 4 Н 6
4) бутадиен-1, 3 – С 4 Н 6
5) метилпропен – С 4 Н 8

Такие же формулы имеют циклобутан № 2 и метилпропен № 5. Они и будут структурными изомерами бутена-1.

Записываем в таблицу правильные ответы:

Задание 13

Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты будет наблюдаться изменение окраски раствора.

1) гексан
2) бензол
3) толуол
4) пропан
5) пропилен

Ответ: Давайте попробуем ответить на этот вопрос методом исключения. Предельные углеводороды не подвергаются окислению данным окислителем, поэтому вычеркиваем гексан № 1 и пропан № 4.

Вычеркиваем № 2 (бензол). У гомологов бензола алкильные группы легко окисляются под действием таких окислительных агентов, как перманганат калия. Поэтому толуол (метилбензол) будет подвергаться окислению по метильному радикалу. Так же окисляется и пропилен (непредельный углеводород с двойной связью).

Правильный ответ:

Окисляются альдегиды различными окислителями, в том числе и аммиачным раствором оксида серебра (знаменитая реакция серебряного зеркала)

В книге содержатся материалы для успешной сдачи ЕГЭ по химии: краткие теоретические сведения по всем темам, задания разных типов и уровней сложности, методические комментарии, ответы и критерии оценивания. Учащимся не придется искать дополнительную информацию в интернете и покупать другие пособия. В данной книге они найдут все необходимое для самостоятельной и эффективной подготовки к экзамену. В издании в сжатой форме изложены основы предмета в соответствии с действующими образовательными стандартами и максимально подробно разобраны наиболее сложные экзаменационные вопросы повышенного уровня сложности. Кроме того, приводятся тренировочные задания, с помощью которых можно проверить уровень усвоения материала. Приложение книги содержит необходимые справочные материалы по предмету.

Задание 15

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин.

1) пропан
2) хлорметан
3) водород
4) гидроксид натрия
5) соляная кислота.

Ответ: Амины, являясь производными аммиака, имеют сходное с ним строение и проявляют подобные ему свойства. Для них также характерно образование донорно-акцепторной связи. Как и аммиак, они вступают в реакцию с кислотами. Например, с соляной кислотой с образованием хлорида метиламмония.

CH 3 –NH 2 + HCl =Cl.

Из органических веществ метиламин вступает в реакции алкилирования с галогеналканами:

CH 3 –NH 2 + CH 3 Cl = [(CH 3) 2 NH 2 ]Cl

С другими веществами из данного списка амины не реагируют, поэтому правильный ответ:

Задание 16

Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с бромом: к каждой позиции, обозначенной буквой, выберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

Ответ: А) этан – это предельный углеводород. Для него не характерны реакции присоединения, поэтому происходит замещение атома водорода на бром. И получается бромэтан:

CH 3 –Сh4 + Br 2 = CH 3 –CH 2 –Br + HBr (ответ 5)

Б) Изобутан, так же как и этан, – представитель предельных углеводородов, поэтому для него характерны реакции замещения водорода на бром. В отличие от этана, изобутан содержит не только первичные атомы углерода (соединенные с тремя атомами водорода), но и один первичный атом углерода. А так как замещение атома водорода галогеном легче всего идет у менее гидрогенизированного третичного атома углерода, затем у вторичного и в последнюю очередь у первичного, бром будет присоединяться именно к нему. В результате получим 2-бром, 2-метилпропан:

	C	H 3	C	H 3
	│		│
CH 3 –	C	–CH 3 + Br 2 = CH 3 –	C	–CH 3 + HBr	(ответ 2)
	│		│
	Н		B	r

В) Циклоалканы, к которым относится циклопропан, сильно отличаются между собой по устойчивости цикла: наименее устойчивы трехчленные и наиболее устойчивы пяти- и шестичленные циклы. При бромировании 3-х и 4-х членных циклов, происходит их разрыв с образованием алканов. При этом присоединяются сразу 2 атома брома.

Г) Реакция взаимодействия с бромом у пяти и шестичленных циклов не приводит к разрыву цикла, а сводится к реакции замещения водорода на бром.

Таким образом, общий ответ будет иметь вид:

Задание 17

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: А) Реакция между уксусной кислотой и сульфидом натрия относится к реакциям обмена, когда сложные вещества обмениваются составными частями.

CH 3 COOH + Na 2 S = CH 3 COONa + H 2 S.

Cоли уксусной кислоты называются ацетаты. Данная соль, соответственно, называется ацетат натрия. Ответ под цифрой 5

Б) Реакция между муравьиной кислотой и гидроксидом натрия также относится к реакциям обмена.

HCOOH + NaOH = HCOONa + H 2 O.

Соли муравьиной кислоты называются формиаты. В данном случае образуется формиат натрия. Ответ под цифрой 4.

В) Муравьиная кислота, в отличие от других карбоновых кислот – удивительное вещество. Содержит в себе помимо функциональной карбоксильной группы –СООН, еще и альдегидную группу СОН. Поэтому они вступают в реакции характерные для альдегидов. Например, в реакцию серебряного зеркала; восстановления гидроксида меди (II), Cu(OH) 2 при нагревании до гидроксида меди (I), CuOH, разлагающегося при высокой температуре до оксида меди (I), Cu 2 O. Образуется красивый осадок оранжевого цвета.

2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2СO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O

Сама же муравьиная кислота окисляется до углекислого газа. (правильный ответ 6)

Г) При взаимодействии этанола с натрием образуется газообразный водород и этилат натрия.

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (ответ 2)

Таким образом, на данное задание ответами будут:

Вниманию школьников и абитуриентов предлагается новое пособие для подготовки ЕГЭ, которое содержит 10 вариантов типовых экзаменационных работ по химии. Каждый вариант составлен в полном соответствии с требованиями единого государственного экзамена, включает задания разных типов и уровня сложности. В конце книги даны ответы для самопроверки на все задания. Предлагаемые тренировочные варианты помогут учителю организовать подготовку к итоговой аттестации, а учащимся — самостоятельно проверить свои знания и готовность к сдаче выпускного экзамена. Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Задание 18

Задана следующая схема превращения веществ:

Спирты при высокой температуре в присутствии окислителей могут окисляться до соответствующих альдегидов. В данном случае в качестве окислителя служит оксид меди II (CuO) по следующей реакции:

СH 3 CH 2 OH + CuO (t) = СH 3 COH + Cu + H 2 O (ответ: 2)

Общий ответ данного номера:

Задание 19

Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой.

1) каталитическая
2) гомогенная
3) необратимая
4) окислительно-восстановительная
5) реакция нейтрализации

Ответ: Напишем уравнение реакции, например, натрия с водой:

2Na +2H 2 O = 2NaOH + H 2 .

Натрий, очень активный металл, поэтому с водой будет энергично взаимодействовать, в некоторых случаях даже со взрывом, поэтому реакция идет без катализаторов. Натрий – это металл, твердое вещество, вода и раствор гидроксида натрия – жидкости, водород – газ, поэтому реакция гетерогенная. Реакция необратимая, потому что водород уходит из реакционной среды в виде газа. В процессе реакции изменяются степени окисления у натрия и водорода,

поэтому реакция относится к окислительно-восстановительным, так как натрий выступает в роли восстановителя, а водород в роли окислителя. К реакциям нейтрализации не относится, поскольку в результате реакции нейтрализации образуются вещества, имеющие нейтральную реакцию среды, а здесь образуется щелочь. Из этого можно сделать вывод, что правильными будут ответы

Задание 20

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции этилена с водородом:

1) понижение температуры
2) увеличение концентрации этилена
3) использование катализатора
4) уменьшение концентрации водорода
5) повышение давления в системе.

Ответ: Скорость химической реакции – это величина, показывающая, как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени. Существует понятие скорости гомогенных и гетерогенных реакций. В данном случае дана гомогенная реакция, поэтому для гомогенных реакций скорость зависит от следующих взаимодействий (факторов):

концентрация реагирующих веществ;
температура;
катализатор;
ингибитор.

Данная реакция проходит при повышенной температуре, поэтому понижение температуры приведет к уменьшению ее скорости. Ответ № 1. Далее: если увеличить концентрацию одного из реагирующих веществ, реакция пойдет быстрее. Нам это не подходит. Катализатор – вещество, увеличивающее скорость реакции, – тоже не подходит. Уменьшение концентрации водорода приведет к замедлению реакции, что нам и нужно. Значит, еще один правильный ответ – № 4. Для ответа на пункт 4 вопроса давайте напишем уравнение данной реакции:

CH 2 =CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3.

Из уравнения реакции видно, что она идет с уменьшением объема (в реакцию вступило 2 объема веществ – этилен + водород), а образовался только один объем продукта реакции. Следовательно, при увеличении давления скорость реакции должна увеличиться – тоже не подходит. Подведем итог. Правильными оказались ответы:

Пособие содержит задания, максимально приближенные к реальным, используемым на ЕГЭ, но распределенные по темам в порядке их изучения в 10-11-х классах старшей школы. Работая с книгой, можно последовательно отработать каждую тему, устранить пробелы в знаниях, а также систематизировать изучаемый материал. Такая структура книги поможет эффективнее подготовиться к ЕГЭ. Это издание адресовано учащимся старших классов для подготовки к ЕГЭ по химии. Тренировочные задания позволят систематически, при прохождении каждой темы, готовиться к экзамену.

Задание 21

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: Посмотрим, как изменяются степени окисления в реакциях:

в данной реакции азот не изменяет степени окисления. Она у него в реакции стабильна 3–. Поэтому ответ 4.

в данной реакции азот изменяет свою степень окисления с 3– до 0, то есть окисляется. Значит, он является восстановителем. Ответ 2.

Здесь азот изменяет свою степень окисления с 3– до 2+. Реакция окислительно-восстановительная, азот окисляется, значит, является восстановителем. Правильный ответ 2.

Общий ответ:

Задание 22

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

Ответ: Электролиз – это окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах, при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. На катоде всегда идёт процесс восстановления; на аноде всегда идёт процесс окисления. Если металл стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов до марганца, то на катоде восстанавливается вода; от марганца до водорода возможно выделение воды и металла, если правее водорода, то восстанавливается только металл. Процессы, протекающие на аноде:

Если анод инертный , то в случае бескислородных анионов (кроме фторидов) идет окисление анионов:

В случае кислородсодержащих анионов и фторидов идет процесс окисления воды, анион при этом не окисляется и остается в растворе:

При электролизе растворов щелочей идет окисление гидроксид-ионов:

Теперь давайте рассмотрим данное задание:

А) Na 3 PO 4 диссоциирует в растворе на ионы натрия и кислотного остатка кислородсодержащей кислоты.

Катион натрия устремляется к отрицательному электроду – катоду. Так как ион натрия в электрохимическом ряду напряжений металлов находится до алюминия, то от восстанавливаться не будет, будет восстанавливаться вода по следующему уравнению:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

На катоде выделяется водород.

Анион устремляется к аноду – положительно заряженному электроду – и находится в прианодном пространстве, а на аноде окисляется вода по уравнению:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

На аноде происходит выделение кислорода. Таким образом, суммарное уравнение реакции будет иметь следующий вид:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (ответ 1)

Б) при электролизе раствора КCl на катоде будет восстанавливаться вода по уравнению:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

В качестве продукта реакции будет выделяться водород. На аноде будет окисляться Cl – до свободного состояния по следующему уравнению:

2CI – – 2e = Cl 2 .

Суммарный процесс на электродах выглядит следующим образом:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2 (ответ 4)

В) При электролизе соли CuBr 2 на катоде восстанавливается медь:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

На аноде окисляется бром:

Суммарное уравнение реакции будет иметь следующий вид:

Правильный ответ 3.

Г) Гидролиз соли Cu(NO 3) 2 протекает следующим образом: на катоде происходит выделение меди по следующему уравнению:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

На аноде выделяется кислород:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

Правильный ответ 2.

Общий ответ на данный вопрос:

Все материалы школьного курса по химии четко структурированы и разделены на 36 логических блоков (недель). Изучение каждого блока рассчитано на 2-3 самостоятельных занятия в неделю в течение учебного года. Пособие содержит все необходимые теоретические сведения, задания для самоконтроля в виде схем и таблиц, а также в форме ЕГЭ, бланки и ответы. Уникальная структура пособия поможет структурировать подготовку к ЕГЭ и пошагово изучить все темы в течение всего учебного года. Издание содержит все темы школьного курса по химии, необходимые для сдачи ЕГЭ. Весь материал четко структурирован и разделен на 36 логических блоков (недель), включающих необходимые теоретические сведения, задания для самоконтроля в виде схем и таблиц, а также в форме ЕГЭ. Изучение каждого блока рассчитано на 2-3 самостоятельных занятия в неделю в течение учебного года. Кроме того, в пособии приводятся тренировочные варианты, цель которых – оценить уровень знаний.

Задание 23

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: Гидролизом называется реакция взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящая к образованию слабого электролита. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания. По этому принципу все соли можно разделить на 4 группы:

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой.
Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой.
Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой.

Давайте теперь разберем с этой точки зрения данное задание.

А) NH 4 Cl – соль, образованная слабым основанием NH 4 OH и сильной кислотой HCl – подвергается гидролизу. В результате образуется слабое основание и сильная кислота. Данная соль гидролизуется по катиону , так как данный ион входит в состав слабого основания. Ответ под цифрой 1.

Б) K 2 SO 4 – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Такие соли гидролизу не подвергаются, так как не образуется слабого электролита. Ответ 3.

В) Карбонат натрия Na 2 CO 3 – соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой H 2 CO 3 – подвергается гидролизу. Так как соль образована двухосновной кислотой, то гидролиз теоретически может идти в две стадии. в результате первой стадии образуется щелочь и кислая соль – гидрокарбонат натрия:

Na 2 CO 3 + H 2 O ↔NaHCO 3 + NaOH;

в результате второй стадии образуется слабая угольная кислота:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH –

данная соль гидролизуется по аниону (ответ 2).

Г) Соль сульфид алюминия Al 2 S 3 образована слабым основанием Al(OH) 3 и слабой кислотой H 2 S. Такие соли подвергаются гидролизу. В результате образуется слабое основание и слабая кислота. Гидролиз идет по катиону и аниону. Правильный ответ 4.

Таким образом, общий ответ на задание имеет вид:

Задание 24

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) N 2 (г) + 3H 2 (г) = 2NH 3 (г)

Б) 2H 2 (г) + O 2 (г) = 2H 2 O(г)

В) H 2 (г) + CI 2 (г) = 2HCl(г)

Г) SO 2 (г) + CI 2 (г) = SO 2 Cl 2 (г)

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается.

Ответ: Обратимыми называют реакции, которые одновременно могут идти в двух противоположных направлениях: в сторону прямой и обратной реакции, поэтому в уравнениях обратимых реакций вместо равенства ставится знак обратимости. Каждая обратимая реакция заканчивается химическим равновесием. Это динамический процесс. Для того чтобы вывести реакцию из состояния химического равновесия, нужно приложить к ней определенные внешние воздействия: изменить концентрацию, температуру или давление. Делается это по принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, подействовать извне, изменить концентрацию, температуру или давление, то система стремится занять такое положение, которое противодействует этому действию.

Разберем это на примерах нашего задания.

А) Гомогенная реакция N 2 (г) + 3H 2 (г) = 2NH 3 (г) является еще и экзотермической, то есть идет с выделением теплоты. Далее в реакцию вступило 4 объема реагирующих веществ (1 объем азота и 3 объема водорода), а в результате образовался один объем аммиака. Таким образом, мы определили, что реакция идет с уменьшением объема. По принципу Ле-Шателье, если реакция идет с уменьшением объема, то увеличение давления смещает химическое равновесие в сторону образования продукта реакции. Правильный ответ 1.

Б) Реакция 2H 2 (г) + O 2 (г) = 2H 2 O(г) аналогична предыдущей реакции, также идет с уменьшением объема (вступило 3 объема газа, а в результате реакции образовалось 2), поэтому увеличение давления сместит равновесие в сторону образования продукта реакции. Ответ 1.

В) Данная реакция H 2 (г) + Cl 2 (г) = 2HCl(г) протекает без изменения объема реагирующих веществ (вступило 2 объема газов и образовалось 2 объема хлороводорода). На реакции, идущие без изменения объема, давление влияния не оказывает. Ответ 3.

Г) Реакция взаимодействия оксида серы (IV) и хлора SO 2 (г) + Cl 2 (г) = SO 2 Cl 2 (г) является реакцией, идущей с уменьшением объема веществ (в реакцию вступило 2 объема газов, а образовался один объем SO 2 Cl 2). Ответ 1.

Ответом на это задание будет следующий набор букв и цифр:

В книге решения всех типов задач базового, повышенного и высокого уровней сложности по всем темам, проверяемым на ЕГЭ по химии. Регулярная работа с данным пособием позволит учащимся научиться быстро и без ошибок решать задачи по химии разных уровней сложности. В пособии подробно разобраны решения всех типов задач базового, повышенного и высокого уровней сложности в соответствии с перечнем элементов содержания, проверяемых на ЕГЭ по химии. Регулярная работа с данным пособием позволит учащимся научиться быстро и без ошибок решать задачи по химии разных уровней сложности. Издание окажет неоценимую помощь учащимся при подготовке к ЕГЭ по химии, а также может быть использовано учителями при организации учебного процесса.

Задание 25

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) HNO 3 и NaNO 3

Б) KCI и NaOH

В) NaCI и BaCI 2

Г) AICI 3 и MgCI 2

Ответ: А) Даны два вещества, кислота и соль. Азотная кислота является сильным окислителем и взаимодействует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов как до водорода, так и после, причем взаимодействует как концентрированная, так и разбавленная. Например, азотная кислота HNO 3 взаимодействует с медью с образованием соли меди, воды и оксида азота. При этом, помимо выделения газа, раствор приобретает характерную для солей меди синюю окраску, например:

8HNO 3 (р) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,

а соль NaNO 3 с медью не реагирует. Ответ 1.

Б) Даны соль и гидроксид активных металлов, у которых практически все соединения растворимы в воде, поэтому выбираем вещество из колонки реагентов, которое при взаимодействии с одним из данных веществ выпадает в осадок. Этим веществом будет сульфат меди. С хлоридом калия реакция не пойдет, а вот с гидроксидом натрия выпадет красивый синий осадок, по уравнению реакции:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

В) Даны две соли, хлориды натрия и бария. Если все соли натрия растворимы, то с солями бария наоборот – многие соли бария нерастворимы. По таблице растворимости определяем, что сульфат бария нерастворим, поэтому реактивом будет сульфат меди. Ответ 5.

Г) Опять даны 2 соли – AlCl 3 и MgCl 2 – и опять хлориды. При сливании данных растворов с HCl, KNO 3 CuSO 4 не образуют никаких видимых изменений, c медью вообще не реагируют. Остается КOH. С ним обе соли выпадают в осадок, с образованием гидроксидов. Но гидроксид алюминия – амфотерное основание. При добавлении избытка щелочи осадок растворяется с образованием комплексной соли. Ответ 2.

Общий ответ на данное задание выглядит так:

Задание 26

Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: А) Метан при сгорании выделяет большое количество тепла, поэтому его можно использовать в качестве топлива (ответ 2).

Б) Изопрен, являясь диеновым углеводородом, при полимеризации образует каучук, который затем превращают в резину (ответ 3).

В) Этилен – непредельный углеводород, который вступает в реакции полимеризации, поэтому может быть использован в качестве пластических масс (ответ 4).

Задание 27

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150,0 г. раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых).

Решим данную задачу:

1. Определим массу нитрата калия, содержащуюся в 150 г 10% раствора. Воспользуемся волшебным треугольником:

Отсюда масса вещества равна: ω · m (р-ра) = 0,1 · 150 = 15 г.

2. Пусть масса добавленного нитрата калия равна x г. Тогда масса всей соли в конечном растворе будет равна (15 + x ) г, масса раствора (150 + x ), а массовую долю нитрата калия в конечном растворе можно записать как: ω(KNO 3) = 100% – (15 + x )/(150 + x )

100% – (15 + x )/(150 + x ) = 12%

(15 + x )/(150 + x ) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

Ответ: Для получения 12% раствора соли необходимо добавить 3,4 г KNO 3.

Справочник содержит подробный теоретический материал по всем темам, проверяемым ЕГЭ по химии. После каждого раздела приводятся разноуровневые задания в форме ЕГЭ. Для итогового контроля знаний в конце справочника даются тренировочные варианты, соответствующие ЕГЭ. Учащимся не придется искать дополнительную информацию в интернете и покупать другие пособия. В данном справочнике они найдут все необходимое для самостоятельной и эффективной подготовки к экзамену. Справочник адресован учащимся старших классов для подготовки к ЕГЭ по химии.

Задание 28

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H 2 (г) + O 2 (г) = H 2 O (г) + 484 кДж,

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах).

Данная задача может быть решена в одно действие.

Согласно уравнению реакции, в результате ее образовалось 36 граммов воды и выделилось 484 кДж энергии. А 1454 кДж энергии выделится при образовании Х г. воды.

Ответ: При выделении 1452 кДж энергии образуется 108 г воды.

Задание 29

Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода.

Для решения данной задачи напишем уравнение реакции горения сероводорода и рассчитаем массы кислорода и сероводорода, вступивших в реакцию, по уравнению реакции

1. Определяем количество сероводорода, содержащегося в 6,72 л.

2. Определяем количество кислорода, которое прореагирует с 0,3 моль сероводорода.

По уравнению реакции, с 2 моль H 2 S реагирует 3 моль O 2 .

По уравнению реакции, с 0,3 моль H 2 S прореагирует с Х моль О 2 .

Отсюда Х = 0,45 моль.

3. Определим массу 0,45 моль кислорода

m (O 2) = n · M = 0,45 моль · 32 г/моль = 14,4 г.

Ответ: масса кислорода равна 14,4 грамма.

Задание 30

Из предложенного перечня веществ (перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия) выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. в ответе запишите уравнение только одной из возможных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ: КMnO 4 – известный окислитель, окисляет вещества, содержащие элементы в низшей и промежуточной степенях окисления. Его действия могут проходить в нейтральной, кислой и щелочной средах. При этом марганец может восстанавливаться до различных степеней окисления: в кислой среде – до Mn 2+ , в нейтральной среде – до Mn 4+ , в щелочной среде – до Mn 6+ . В сульфите натрия содержится сера в степени окисления 4+, которая может окислиться до 6+. И наконец, гидроксид калия определит реакцию среды. Пишем уравнение данной реакции:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

После расставления коэффициентов формула приобретает следующий вид:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Следовательно, KMnO 4 – является окислителем, а Na 2 SО 3 – восстановителем.

Все необходимые для сдачи ЕГЭ по химии сведения представлены в наглядных и доступных таблицах, после каждой темы – тренировочные задания для контроля знаний. С помощью этой книги учащиеся смогут в кратчайший срок повысить уровень своих знаний, за считанные дни до экзамена вспомнить все самые важные темы, потренироваться в выполнении заданий в формате ЕГЭ и стать более уверенным в своих силах. После повторения всех тем, представленных в пособии, долгожданные 100 баллов станут намного ближе! Пособие содержит теоретические сведения по всем темам, проверяемым на ЕГЭ по химии. После каждого раздела приводятся тренировочные задания разных типов с ответами. Наглядное и доступное изложение материала позволит быстро найти нужную информацию, устранить пробелы в знаниях и в кратчайшие сроки повторить большой объем информации.

Задание 31

Из предложенного перечня веществ (перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия) выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. В ответе запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение только одной из возможных реакций.

Ответ: Рассмотрим реакцию обмена между гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

Если в результате реакции в растворах электролитов образуется нерастворимое или газообразное, или малодиссоциирующее вещество, то такая реакция протекает необратимо. В соответствии с этим данная реакция возможна, так как один из продуктов реакции (Н 2 О) – малодиссоциирующее вещество. Запишем полное ионное уравнение.

Так как вода – малодиссоциирующее вещество, она пишется в виде молекулы. Далее составляем сокращенное ионное уравнение. Те ионы, которые перешли из левой части уравнения в правое, не изменяя знака заряда, вычеркиваем. Остальное переписываем в сокращенное ионное уравнение.

Это уравнение и будет ответом на данное задание.

Задание 32

При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделяющийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Ответ: Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, проходящий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. В задании говорится об электролизе раствора нитрата меди. При электролизе растворов солей вода также может принимать участие в электродных процессах. При растворении соли в воде она распадается на ионы:

На катоде происходят процессы восстановления. В зависимости от активности металла, могут восстанавливаться металл, металл и вода. Так как медь в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит правее водорода, то на катоде будет восстанавливаться медь:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

На аноде будет происходить процесс окисления воды.

Медь не реагирует с растворами серной и соляной кислот. Но концентрированная серная кислота является сильным окислителем, поэтому может реагировать с медью по следующему уравнению реакции:

Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Сероводород (H 2 S) содержит серу в степени окисления 2–, поэтому выступает в роли сильного восстановителя и восстанавливает серу в оксиде серы IV до свободного состояния

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O.

Образующееся вещество, сера, взаимодействует с концентрированным раствором гидроксида калия при нагревании с образованием двух солей: сульфида и сульфита серы и воды.

S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

Задание 33

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Ответ: В данной цепочке предложено выполнить 5 уравнений реакций, по числу стрелочек между веществами. В уравнении реакции № 1 серная кислота играет роль водоотнимающей жидкости, поэтому в результате ее должен получиться непредельный углеводород.

Следующая реакция интересна тем, что протекает по правилу Марковникова. По этому правилу, при соединении галогеноводородов к несимметрично построенным алкенам, галоген присоединяется к менее гидрированному атому углерода при двойной связи, а водород, наоборот.

Новый справочник содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы. Теоретический материал изложен в краткой, доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тренировочных заданий, позволяющими проверить свои знания и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ. В конце пособия приводятся ответы к заданиям, которые помогут объективно оценить уровень своих знаний и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Задание 34

При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твердого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора хлороводородной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых величин).

Ответ: Запишем краткое условие данной задачи.

После того как все приготовления приведены, приступаем к решению.

1) Определяем количество СО 2 , содержащееся в 4,48 л. его.

n (CO 2) = V/Vm = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

2) Определяем количество образовавшегося оксида кальция.

По уравнению реакции образуется 1 моль СО 2 и 1 моль СаО

Следовательно: n (CO 2) = n (CaO) и равняется 0,2 моль

3) Определяем массу 0,2 моль СаО

m (CaO) = n (CaO) · M (CaO) = 0,2 моль · 56 г/моль = 11,2 г

Таким образом, твердый остаток массой 41,2 г состоит из 11,2 г СаО и (41,2 г. – 11,2 г.) 30 г СаСО 3

4) Определим количество СаСО 3 , содержащееся в 30 г

n (CaCO 3) = m (CaCO 3) / M (CaCO 3) = 30 г / 100 г/моль = 0,3 моль

CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) Определим количество хлорида кальция, образующееся в результате данных реакций.

В реакцию вступило 0,3 моль CaCO 3 и 0,2 моль СаО всего 0,5 моль.

Соответственно, образуется 0,5 моль CaCl 2

6) Рассчитаем массу 0,5 моль хлорида кальция

M (CaCl 2) = n (CaCl 2) · M (CaCl 2) = 0,5 моль · 111 г/моль = 55,5 г.

7) Определяем массу углекислого газа. В реакции разложения участвовало 0,3 моль карбоната кальция, следовательно:

n (CaCO 3) = n (CO 2) = 0,3 моль,

m (CO 2) = n (CO 2) · M (CO 2) = 0,3 моль · 44г/моль = 13,2 г.

8) Находим массу раствора. Она состоит из массы соляной кислоты + масс твердого остатка (CaCO 3 + CaO) минут масса выделившегося CO 2 . Запишем это в виде формулы:

m (р-ра) = m (CaCO 3 + CaO) + m (HCl) – m (CO 2) = 465,5 г + 41,2 г – 13,2 г = 493,5 г.

9) И наконец, ответим на вопрос задачи. Найдем массовую долю в % соли в растворе, воспользовавшись следующим волшебным треугольником:

ω%(CaCI 2) = m (CaCI 2) / m (р-ра) = 55,5 г / 493,5 г = 0,112 или 11,2%

Ответ: ω % (СaCI 2) = 11.2%

Задание 35

Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 9,40% водорода и 27,35% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-2. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.

На основании данных условия выполните задания:

1) Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) Составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно покажет порядок связи атомов в его молекуле;

3) Напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола-2 (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответ: Давайте постараемся разобраться с данной задачей. Напишем краткое условие:

ω(C) = 100% – 11,97% – 9,40% – 27,35% = 51,28% (ω(C) = 51,28%)

2) Зная массовые доли всех элементов, входящих в состав молекулы, можем определить ее молекулярную формулу.

Примем массу вещества А за 100 г. Тогда в массы всех элементов, входящих в его состав, будут равны: m (C) = 51,28 г; m (N) = 11,97 г; m (H) = 9,40 г; m (O) = 27,35 г. Определим количество каждого элемента:

n (C) = m (C) · M (C) = 51,28 г / 12 г/моль = 4,27 моль

n (N) = m (N) · M (N) = 11,97 г / 14 г/моль = 0,855 моль

n (H) = m (H) · M (H) = 9,40 г / 1 г/моль = 9,40 моль

n (O) = m(O) · M (O) = 27,35 г / 16 г/моль = 1,71 моль

x : y : z : m = 5: 1: 11: 2.

Таким образом молекулярная формула вещества А равна: C 5 H 11 O 2 N.

3) Попробуем составить структурную формулу вещества А. Мы уже знаем, что углерод в органической химии всегда четырехвалентен, водород – одновалентен, кислород двухвалентен и азот трехвалентен. В условии задачи также сказано, что вещество Б способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами, то есть оно амфотерно. Из природных амфотерных веществ нам известно, что аминокислоты обладают выраженной амфотерностью. Следовательно можно предположить, что вещество Б относится к аминокислотам. Ну и конечно, берем во внимание, что оно получается при взаимодействии с пропанолом-2. Посчитав количество атомов углерода в пропаноле-2, можно сделать смелый вывод, что вещество Б – аминоуксусная кислота. После некоторого количества попыток, получилась следующая формула:

4) В заключение напишем уравнение реакции взаимодействия аминоуксусной кислоты с пропанолом-2.

Вниманию школьников и абитуриентов впервые предлагается учебное пособие для подготовки к ЕГЭ по химии, которое содержит тренировочные задания, собранные по темам. В книге представлены задания разных типов и уровней сложности по всем проверяемым темам курса химии. Каждый из разделов пособия включает не менее 50 заданий. Задания соответствуют современному образовательному стандарту и положению о проведении единого государственного экзамена по химии для выпускников средних общеобразовательных учебных учреждений. Выполнение предлагаемых тренировочных заданий по темам позволит качественно подготовиться к сдаче ЕГЭ по химии. Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Подготовку к ЕГЭ 2018 по химии для выпускников 11 классов целесообразно начинать с ознакомления с демоверсиями КИМ, опубликованными на официальном сайте ФИПИ. Так же открытый банк заданий ФИПИ содержит примеры реальных вариантов, включаемых в тесты для экзаменов.

Демоверсия ЕГЭ по химии ФИПИ 2018 год задания с ответами

ЕГЭ 2018 химия демоверсия	Скачать демоверсию 2018 год
Спецификация	demo variant ege
Кодификатор	kodifikator

Всего заданий – 35

Максимальный первичный балл за работу – 60.

Общее время выполнения работы – 210 мин.

Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы ЕГЭ 2018 по химии в целом

Ответы на задания части 1 автоматически обрабатываются после сканирования бланков ответов № 1.

Ответы к заданиям части 2 проверяются предметной комиссией. За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности. Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За полный правильный ответ в заданиях 7–10, 16–18, 22–25 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от двух до пяти элементов ответа.

Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 2 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задания 30 и 31 – 2 балла; 32 – 4 балла; 33 – 5 баллов; 34 – 4 балла; 35 – 3 балла.

Проверка заданий части 2 осуществляется на основе поэлементного анализа ответа выпускника в соответствии с критериями оценивания задания.

Изменений в КИМ ЕГЭ 2020 г. по химии нет.

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий .

Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом. Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число.
Часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. Ответы к заданиям 30–35 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания.

Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут) .

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Баллы за каждое задание по химии

1 балл — за 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 задания.
2 балла — 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
З балла — 35.
4 балла — 32, 34.
5 баллов — 33.

В итоге можно получить максимум 60 первичных баллов .

После завершения работы проверьте, что ответ на каждое задание в бланках ответов № 1 и № 2 записан под правильным номером.

Разбор демоверсии ЕГЭ 2022 по химии

В статьях мы уже ни раз доказывали важность демонстрационных вариантов. Сегодня на очереди разбор демоверсии ЕГЭ по химии 2022. Как с ней работать? Что представляет из себя новый КИМ? А главное – разбор демоверсии по химии 2022. Ответы на все эти вопросы читайте ниже.

Что такое демоверсия?

Сначала небольшая справка о том, что вообще такое эта ваша демоверсия?

Демоверсию экзамена можно назвать помощником выпускников. Этот опубликованный вариант разработан специалистами и экспертами ФИПИ для того, чтобы одиннадцатиклассники имели представление о структуре и содержании предстоящего ЕГЭ, количеству, форме и степени сложности заданий.

КИМы можно найти абсолютно бесплатно на официальном сайте ФИПИ, а также на официальном информационном портале ЕГЭ.

Как пользоваться демоверсией для подготовки к ЕГЭ по химии?

Ответ на этот вопрос, возможно, прозвучит банально. Не удивимся, если встретятся недоуменные возгласы: «Серьезно, неужели ничего больше не нашлось сказать?».
Но как бы оно ни было, демоверсию надо скачивать и решать.

Да-да, именно в этом заключается работа с такими файлами. Ваша задача попробовать впервые представить себя в экзаменационной аудитории, засечь отведенное на выполнение заданий время и посмотреть, что вы решаете на «раз-два», с чем возникают вопросы или даже трудности, какие номера никак не поддаются решению. Также очень важно проанализировать пробелы в определённых темах, это поможет сконцентрироваться на более глубоком изучении и избежать неприятностей в июне.

Помните, ошибаться и видеть маленькое количество баллов после решения демонстрационного варианта не просто нормально, а даже очень хорошо. Пускай полученный результат станет отправной точкой, ведь намного важнее увидеть заветные цифры на официальном сайте уже летом.

Новая демоверсия ЕГЭ по химии 2022 года

Итак, перейдём непосредственно к химии. Для начала важно разобраться, что нового и измененного мы увидим в КИМах в 2022 году.

Уверены, много открывали прошлогодние варианты, радовались или злились на определённые задания. Но химия уже не та…Ознакомимся с обновлённой версией экзамена:

Что изменилось

Общее количество номеров теперь составляет 34 вместо старых 35

Достигнуто это путём объединения близких по тематике заданий. Например, старые номера 13 и 14 вместе теперь являются двенадцатым номером, проверяющим знания на тему «химические свойства углеродов и кислородсодержащих органических соединений». Кстати, теперь снято ограничение на количество элементов, составляющих полноценный верный ответ.

Задания 6 не будет в принципе, так как знания по этой теме проверяются номерами 7 и 8.

Новый формат

Теперь в заданиях 5 и 21 мало просто определить среду раствора. Нужно будет еще и расставить вещества в порядке уменьшения/увеличения кислотности среды (рН).

Новое задание

Знакомьтесь, перед вами номер 23, который проверит насколько мастерски вы проводите расчёты на основе данных таблицы, отражающих изменения концентрации веществ.

Новый вид расчётов

В задании 28 потребуется определить значение «выхода продукта реакции» или «массовой доли примеси».

Шкала оценивания

Так как одни задания стали сложнее, а другие проще, общее количество баллов за экзамен тоже изменилось. Теперь на сотку вам нужно набрать максимум, а именно 56 баллов, вместо 58, которые были в 2021 году.

Обобщая, следует отметить, что принятые изменения направлены на более объективную оценку знаний выпускников при аналитической работе с текстами заданий, различными видами таблиц и диаграмм, а также комбинировании различных видов деятельности. Короче говоря, бояться здесь нечего!

Разбор демоверсии ЕГЭ по химии 2022

Переходим к самой интересной части статьи, а именно непосредственно к разбору новой демоверсии ЕГЭ по химии 2022.

Понятное дело, что для полноценного решения варианта потребуется целая серия статей на сайте. Сегодня же просто обратим внимание на некоторые моменты.

Заданий по неорганической химии стало ещё меньше. Кажется в борьбе за место под солнцем, ой, то есть за главенствование в КИМе ЕГЭ по химии органика окончательно выиграла. Многих выпускников этот факт очень расстраивает. Но, ребята, остаётся только решать и смириться.

Обновлённый номер 12 стал в разы сложнее, ведь из формулировки убрали заветное «выберите 2 верных ответа». Теперь количество цифр, заносящихся в бланк неограниченно, а значит, дум и сомнений будет намного больше.

Задание-спасатель, за который влёгкую можно заработать балл – девятнадцатое. Советуем натренировать его до автоматизма, чтобы правильно решать его за минуту.

Внимательно читайте формулировки 22 номера, ведь в нем ошибается большинство. Составители, зная об этом, каждый год хитрят все больше. Но не переживайте и не ведитесь на уловки, знания помогут справиться со всем!

В заключении небольшой совет: качественные реакции стоит учить непосредственно в рамках органической и неорганической химии. Признаки, цвета и т.п. намного лучше запоминаются в процессе практики, нежели предложенными таблицами и списками.

Пожалуй, на сегодня с химией пора заканчивать. Не игнорируйте демонстрационные варианты, решайте и смотрите разборы демоверсии 2022 года. Желаем удачи!

Темы кодификатора ОГЭ по химии от ФИПИ

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 24 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развёрнутым ответом.

Ответы к заданиям 1–19 записываются в виде последовательности цифр (чисел) или числа. К заданиям 20–23 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Задание 24 предполагает выполнение эксперимента под наблюдением экспертов. К выполнению задания 24 следует приступать после выполнения участником экзамена задания 23 и не ранее чем через 30 минут после начала экзамена.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут).

1 Вещество

1.1 Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1.2.1 Группы и периоды Периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента

1.2.2 Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

1.3 Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

1.4 Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов

1.5 Чистые вещества и смеси

1.6 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

2 Химическая реакция

2.1 Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях

2.2 Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии

2.3 Электролиты и неэлектролиты

2.4 Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

2.5 Реакции ионного обмена и условия их осуществления

2.6 Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

3 Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах

3.1 Химические свойства простых веществ

3.1.1 Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа

3.1.2 Химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

3.2 Химические свойства сложных веществ

3.2.1 Химические свойства оксидов: оснόвных, амфотерных, кислотных

3.2.2 Химические свойства оснований

3.2.3 Химические свойства кислот

3.2.4 Химические свойства солей (средних)

3.3 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

3.4 Первоначальные сведения об органических веществах

3.4.1 Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен

3.4.2 Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая)

3.4.3 Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы

4 Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии

4.1 Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов

4.2 Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония)

4.3 Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак)

4.4 Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ

4.5 Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций

4.5.1 Вычисления массовой доли химического элемента в веществе

4.5.2 Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе

4.5.3 Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

5 Химия и жизнь

5.1 Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни

5.2 Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

5.3 Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

Демоверсия ЕГЭ -2022 в России: ФИПИ, предметы, изменения — официальный сайт

В интервью «Российской газете» заместитель директора ФИПИ (федерального института педагогических измерений) Ольга Котова ответила на основные вопросы 11- классников, которые будут сдавать ЕГЭ в 2022 году. О демоверсиях и проектах Единого госэкзамена, обязательных предметах (математика, русский и т.д.), изменениях моделей и задачей, вариантах сдачи ЕГЭ в 2022 году, даты, и другую важную информация, которая будет публиковаться на официальном сайте ФИПИ и Минпросвещения России — читайте ниже.

Ольга Алексеевна, многих волнует: будут ли новые задания использоваться в ЕГЭ 2021 года?

Ольга Котова: Нет, не будут! Перспективные модели ЕГЭ никак не затрагивают выпускников 2021 года. Ребята, которые сейчас заканчивают школу, будут сдавать экзамены по тем моделям, которые были опубликованы еще в августе и уже утверждены. Никаких изменений здесь не планируется. Что касается ЕГЭ-2022 — то изменения действительно будут. И это не наша прихоть, задачи усложнить экзамен не стоит. Все дело в том, что именно в 2022 году школу будут заканчивать ребята, которые с первого класса учились по современным школьным стандартам. А в них совершенно другие подходы. Во главе угла не просто знание фактов, дат или формул, но их практическое применение. Сделан акцент на то, что школа должна научить ребенка анализировать, систематизировать, отбирать и комбинировать данные, делать на их основе выводы. Но никаких «революций» мы не планируем. Переход от проверки знаний к практике будет постепенным. И те перспективные задания, которые напугали некоторых, — это еще не утвержденные модели ЕГЭ 2022 года.

Ольга Алексеевна, многих волнует: будут ли новые задания использоваться в ЕГЭ 2021 года?

Что же это?

Ольга Котова: Хорошее сравнение — концепт-кар в автопроме. Когда крупнейшие производители показывают на Женевском автосалоне свои новейшие разработки и идеи, это вовсе не значит, что все они обязательно сегодня пойдут в производство и завтра появятся на дорогах. Так же и здесь. ФИПИ — научное учреждение. Мы не только разрабатываем задания для экзамена текущего года. Мы создаем новые подходы к оцениванию учебных достижений, новые технологии, которые могут потом в течение нескольких лет аккуратно внедряться. А могут и не внедряться никогда. Перспективные модели ЕГЭ — это именно такая концептуальная разработка. Мы обсуждаем ее с профессиональным сообществом, апробируем все, что только можно. Новые элементы будут внедряться в реальный экзамен постепенно и только после длительного обсуждения. В первом этапе апробации в декабре прошлого года приняли участие более 36 тысяч одиннадцатиклассников из 21 региона. Задания выполняли ребята с высокой, средней и слабой подготовкой. Впереди детальный анализ результатов, тех замечаний и предложений, которые к нам уже поступили от специалистов из всех регионов нашей страны. Еще один этап апробации планируется весной. Затем сформируем конкретные планы поэтапной корректировки моделей контрольных измерительных материалов ЕГЭ в 2022-2024 годах.

Какие трудности вы уже увидели?

Ольга Котова: «Традиционные» для российской школы — связанные с чтением и пониманием текста. Некоторые ребята не могут правильно прочитать инструкции по выполнению задания и тексты, предложенные для анализа в ЕГЭ по русскому языку, истории, обществознанию. Считывают только ключевые слова-маркеры и упускают важные детали. Но для нас это тоже сигнал — мы уже видим, как нужно скорректировать задания, инструкции, чтобы дети лучше их понимали. Кроме того, мы заметили, как по-разному выпускники воспринимают одинаковые по сложности и по структуре тексты, написанные на разные темы. Например, в ЕГЭ по русскому языку задания к тексту о кино и фильмах ребята выполняли гораздо лучше, чем аналогичные задания к тексту о проблеме переработки бытовых отходов. То есть более привлекательный для выпускников контекст может иметь ключевое значение для успешности.

Еще один момент — мы очень четко увидели негативные последствия натаскивания на типовые задания. Даже сильные ребята с хорошей подготовкой очень тяжело воспринимают объективно простые, но незнакомые задачи. То есть те, формулировка которых им раньше не встречалась. Так, по математике сложное, но уже известное типовое задание по программе старшей школы на свойства производной ребята решали лучше простых, но новых задач уровня 7-9 классов. Похожие затруднения во время апробации возникли у ребят при выполнении простых расчетов концентрации химических веществ в ЕГЭ по химии. Так что практика натаскивания действительно очень вредит качеству образования. Если дети видят что-то новое, выходящее за рамки заученного шаблона, они с трудом перестраиваются.

В ОГЭ для девятых классов появились очень практические задачи: как рассчитать плитку для дорожек на садовом участке, сколько банок краски нужно, чтобы покрасить стены… В ЕГЭ такая практика будет?

Ольга Котова: В ЕГЭ мы уходим от бытового контекста и движемся в сторону предпрофессионального: большинство выпускников 11-х классов хотят стать студентами и получить современную профессию. Например, по физике и биологии предложены задания, связанные с планированием и проведением опытов, по обществознанию — анализ результатов социологического исследования. В модели по химии есть задания, связанные по смыслу с материаловедением и энергетикой, экологией и здравоохранением; по биологии — с медициной, экологией, агрономией и ветеринарией; по географии (помимо собственно географии) — с экологией и экономикой; по математике — инженерный, экономический аспекты, контекст разработок в области робототехники и искусственного интеллекта.

Ольга Алексеевна, многих волнует: будут ли новые задания использоваться в ЕГЭ 2021 года?

Что касается ЕГЭ-2022 — то изменения действительно будут. И это не наша прихоть, задачи усложнить экзамен не стоит. Все дело в том, что именно в 2022 году школу будут заканчивать ребята, которые с первого класса учились по современным школьным стандартам. А в них совершенно другие подходы. Во главе угла не просто знание фактов, дат или формул, но их практическое применение. Сделан акцент на то, что школа должна научить ребенка анализировать, систематизировать, отбирать и комбинировать данные, делать на их основе выводы. Но никаких «революций» мы не планируем. Переход от проверки знаний к практике будет постепенным. И те перспективные задания, которые напугали некоторых, — это еще не утвержденные модели ЕГЭ 2022 года.

Что же это?

Мы обсуждаем ее с профессиональным сообществом, апробируем все, что только можно. Новые элементы будут внедряться в реальный экзамен постепенно и только после длительного обсуждения. В первом этапе апробации в декабре прошлого года приняли участие более 36 тысяч одиннадцатиклассников из 21 региона. Задания выполняли ребята с высокой, средней и слабой подготовкой. Впереди детальный анализ результатов, тех замечаний и предложений, которые к нам уже поступили от специалистов из всех регионов нашей страны. Еще один этап апробации планируется весной. Затем сформируем конкретные планы поэтапной корректировки моделей контрольных измерительных материалов ЕГЭ в 2022-2024 годах.

Какие трудности вы уже увидели?

Кроме того, мы заметили, как по-разному выпускники воспринимают одинаковые по сложности и по структуре тексты, написанные на разные темы. Например, в ЕГЭ по русскому языку задания к тексту о кино и фильмах ребята выполняли гораздо лучше, чем аналогичные задания к тексту о проблеме переработки бытовых отходов. То есть более привлекательный для выпускников контекст может иметь ключевое значение для успешности.

Так что практика натаскивания действительно очень вредит качеству образования. Если дети видят что-то новое, выходящее за рамки заученного шаблона, они с трудом перестраиваются.

В ОГЭ по химии и физике также добавлены реальные эксперименты с пробирками и приборами. Будет ли это в ЕГЭ-2022?

Ольга Котова: Нет, в ЕГЭ 2022 года реальных экспериментов с пробирками и приборами не будет. Как вы знаете, из-за пандемии в прошлом году ОГЭ провести не удалось. В 2021 году в ОГЭ тоже отменены предметы по выбору. Получилась ситуация, когда в утвержденных заданиях экзамена для девятых классов реальные эксперименты есть, но на практике вся страна в химический эксперимент еще не вошла. Поэтому перед тем, как предлагать реальные эксперименты в ЕГЭ, необходимо все-таки провести для всей страны ОГЭ в новом формате, еще раз проанализировать оснащенность школ оборудованием, готовность учителей работать с ним в рамках старшей школы, обсудить возможные проблемы.

Очень много вопросов у учителей-«словесников» вызвали перспективные модели по русскому языку: эксперты ФИПИ убрали три «коротких» задания на знаки препинания, которые занимали от силы 1-2 минуты. Вместо них появились задания на анализ довольно объемных текстов. А время экзамена не увеличилось. Успеют ли выпускники сделать всю работу?

Ольга Котова: У меня встречный вопрос: а кто делал эти задания за 1-2 минуты? Утверждения некоторых коллег во многом оценочные и не подтверждены конкретными данными. Время выполнения каждого задания — это индивидуальная характеристика ученика, который работает в своем темпе. Оно зависит от внимательности, владения функциональным чтением, работы памяти, эмоционального состояния ребенка — нужно учитывать огромное количество параметров. Апробация как раз и поможет нам собрать информацию о том, сколько времени у ребят с разным уровнем подготовки, родным или неродным русским языком уходит на выполнение каждого задания. Если мы увидим, что нужно увеличивать время экзамена — конечно, оно будет увеличено. Но это нужно делать на основе объективных данных, а не эмоций.

Учителя математики тоже в панике: в профильном экзамене появились задания на комплексные числа, которые в некоторых школах дети просто не проходят. Как сдавать ЕГЭ?

Ольга Котова: По Закону «Об образовании в РФ» каждая школа, исходя из конкретных условий работы, формирует свою основную образовательную программу. Поэтому в нашей стране более 40 тысяч основных образовательных программ! И я не исключаю, что в каких-то школах эту тему решили в программу не включать. Кроме того, если вы посмотрите действующие стандарты (ФГОС) для старших классов, на которые мы окончательно перейдем 2022 году, то увидите, что в них предполагается профильное обучение с углубленным изучением некоторых предметов. Например, медико-биологический, физико-математический, экономический, гуманитарный и другие классы. Комплексные числа востребованы на специальностях, связанных с инженерией, физикой, с робототехникой, с искусственным интеллектом. Выпускники, которые готовятся поступать в вузы по этим и другим направлениям, где нужна профильная математика, после девятого класса выбирают соответствующий профиль. И еще раз напомню: сейчас проходит апробация и обсуждение заданий. Если мы увидим, что задание «не работает», в том числе потому что тема, по которой оно составлено, не изучается в большинстве школ, то такое задание не будет включаться в экзамен. Или же его включение будет отложено на несколько лет.

В ЕГЭ по биологии, как уверяют учителя, тоже добавились задания олимпиадного уровня — на стыке с математикой, химией, физикой. Как подготовить ребенка, если на биологию отводится всего один час в неделю?

Ольга Котова: Давайте по порядку. Первое. Категорично отделить биологию от других естественных наук просто невозможно. Поэтому межпредметные связи в экзамене действительно есть, но они не играют ключевую роль. И проводить простые математические расчеты при изучении биологии необходимо. Почему-то коллег не смущают расчетные задачи в физике, химии или географии, а простой расчет по биологии объявляется «олимпиадным заданием». Второе. В экзамене по любому предмету есть задания и базового, и повышенного, и высокого уровня сложности. Последние всегда требуют глубоких системных знаний, логического мышления, аналитических навыков. Здесь недостаточно воспроизвести заученные шаблоны и алгоритмы. Это не проверка памяти. Третье. ЕГЭ — это отбор самых подготовленных ребят для поступления в вуз. Разные вузы предъявляют разные требования к уровню подготовки выпускников. Экзамен по биологии позволяет ребятам с разными баллами поступать и в медицинские вузы, и на биологические факультеты классических университетов, и на специальности, связанные с пищевыми производствами, психологией, лесной промышленностью и аграрным хозяйством. Ну и четвертое. Как я уже говорила, современные школьные стандарты предполагают, что 10-11 классы — профильные, с глубоким системным изучением предмета. Непрофильные для ребят предметы изучаются на базовом уровне (тот самый 1 час в неделю). Без дополнительных занятий и усилий со стороны школы и самого выпускника одного часа в неделю, конечно, будет недостаточно для получения 100 баллов ЕГЭ.

С большими столичными школами все понятно: там тысячи учеников, десятки профильных классов в параллели. Выбирай, какой хочешь. А как быть маленькой сельской школе, где, может быть, всего один ученик выбрал профильную математику или биологию? Если учитель не готов и не может подготовить его по теме тех же комплексных чисел?

Ольга Котова: Об этом вам, наверно, лучше расскажут коллеги в министерстве просвещения. Но все-таки попытаюсь объяснить. Во-первых, не стоит недооценивать сельские школы: в них есть масса сильных, талантливых учителей. Профессионалов, которые дают действительно качественные знания по предмету. Во-вторых, в помощь им уже сегодня созданы широкие возможности в рамках дополнительного образования, дистанционных технологий. К концу 2021 года абсолютно все российские школы будут подключены к высокоскоростному интернету. Любой учитель и ученик могут воспользоваться бесплатными ресурсами по подготовке и методическими материалами на сайте ФИПИ, например, навигатором для самостоятельной подготовки к ЕГЭ. Или, к примеру, открытыми курсами от лучших педагогов Московского центра педагогического мастерства, сочинского образовательного центра «Сириус», материалами Российской электронной школы, различными региональными образовательными ресурсами.

Многие родители опасаются, что количество 100-балльников в 2022 году уменьшится. Ваш прогноз?

Ольга Котова: Модели ЕГЭ 2022 года еще не сформированы. И давать какие-то прогнозы сейчас абсолютно бессмысленно. Мы понимаем, что учительское и репетиторское сообщества крайне болезненно относятся к любым изменениям в ЕГЭ, даже если речь идет об изменении порядка слов в типовом задании. Именно поэтому мы разрабатываем перспективные модели, долго апробируем и обсуждаем их и лишь потом принимаем взвешенное решение. Родителям же нужно понимать: 2022 году все выпускники будут в равных условиях. Не будет такого, что в одном регионе задания будут легче, а в другом сложнее. Модели экзаменационных работ единые для всех. Сейчас мы будем решать, какие новые задания включить в реальный экзамен 2022 года, как выстроить шкалу их оценивания, как переводить первичные баллы в 100-балльную шкалу. Это серьезная научная задача — обеспечить сопоставимость результатов ЕГЭ 2022 года и прошлых лет. Не сомневаюсь, что у нас все получится.

ЕГЭ И ОГЭ В 2021 ГОДУ

Как сообщает официальный сайт edu.gov.ru, Минпросвещения России и Рособрнадзор объявили об изменениях, которые были приняты в отношении порядка проведения ЕГЭ и государственной итоговой аттестации выпускников 9-х и 11-х классов в 2021 году. «Мы понимаем, что для ребят, которые сдают ЕГЭ в 2021 году, это год непростой. В связи с принятыми мерами на фоне эпидемиологической ситуации мы внесли изменения в правила сдачи экзаменов. Проведение итогового сочинения или изложения в этом учебном году запланировано на вторую декаду апреля. Государственная итоговая аттестация по образовательным программам среднего общего образования в формате ЕГЭ должна пройти с 31 мая по 2 июля, дополнительный период ЕГЭ – с 12 по 17 июля», – сказал Сергей Кравцов.

Для выпускников 11-х классов и других участников ЕГЭ досрочный период проведения экзаменов в связи с текущей эпидемиологической обстановкой в 2021 году отменяется. Для получения аттестата о среднем общем образовании выпускникам, которые не планируют поступать в вузы, вместо ЕГЭ нужно будет сдать государственный выпускной экзамен (ГВЭ) по двум предметам – русскому языку и математике.

Выпускникам, которые собираются поступать в вузы и будут сдавать для этого ЕГЭ, чтобы получить аттестат, достаточно сдать на удовлетворительный результат ЕГЭ по русскому языку. ЕГЭ по математике базового уровня в 2021 году проводиться не будет. ГВЭ для выпускников 11 классов пройдёт в конце мая, а основной период ЕГЭ следом – ориентировочно с 31 мая по 2 июля 2021 года для всех участников экзаменов, в том числе для выпускников прошлых лет.

Для участников ЕГЭ, которые не смогут сдать экзамены в основные сроки по болезни или иной уважительной причине, будет предусмотрен дополнительный период проведения ЕГЭ в середине июля 2021 года. Эти сроки будут увязаны с графиком приемной кампании в вузы – все, кто будет сдавать ЕГЭ в дополнительный период, так же, как и участники основного периода, успеют получить свои результаты и подать документы в выбранные учебные заведения. Итоговое сочинение и изложение, которые являются для 11-классников допуском к государственной итоговой аттестации, пройдут в середине апреля. Для 9-классников досрочный период проведения государственной итоговой аттестации также отменён.

Аттестаты за 9-й класс об основном общем образовании будут выданы на основании результатов государственной итоговой аттестации только по двум обязательным предметам – русскому языку и математике. В 2021 году выпускники 9-х классов не будут сдавать на ОГЭ учебные предметы по выбору. Для девятиклассников также будут проведены контрольные работы по одному учебному предмету по их выбору. Результаты этих контрольных не будут влиять на получение аттестата и допуск к итоговой аттестации. Контрольные работы пройдут с 17 по 25 мая 2021 года. Конкретные даты определят региональные органы управления образованием либо школы.

Государственная итоговая аттестация (ГИА-9) по русскому языку и математике будет проведена в период с 24 по 28 мая 2021 года, резервные сроки проведения основного периода ГИА-9 придутся на начало июня 2021 года. Для девятиклассников, не сдавших экзамены в основной период, ГИА-9 по русскому языку и математике пройдёт повторно в дополнительный сентябрьский период.

«Данные решения приняты в интересах здоровья и безопасности всех участников и организаторов экзаменов, чтобы снизить эпидемиологические риски и сделать проведение итоговой аттестации школьников в 2021 году максимально безопасным. При проведении экзаменов также будут применены все рекомендованные Роспотребнадзором меры эпидемиологической безопасности, которые успешно зарекомендовали себя на ЕГЭ в 2020 году и позволили предупредить новый всплеск заболеваемости после экзаменов», – прокомментировал изменения руководитель Рособрнадзора Анзор Музаев.

Эксперты Федерального института педагогических измерений (ФИПИ) также подготовили документов, которые определяют, каким будет ЕГЭ в 2021 учебном году. Экзамен может измениться по пяти предметам, сообщает «Российская газета».

1. Литература

Предлагается обновить задание номер 7 с кратким ответом: в текст с пропуском слов требуется вписать два термина или факта. Раньше ученику напрямую задавался вопрос: каким термином обозначается обмен репликами между персонажами? А теперь похожее задание будет сформулировано иначе: «Приведённый фрагмент представляет собой напряжённый (?) между персонажами, по-своему отражающий глубокий, непримиримый (?) двух поколений». Не поспоришь, задание немного усложнилось.

2. Биология

На заметку будущим медикам и биологам: сдать ЕГЭ по биологии станет значительно проще. Требования не меняются, зато появляется дополнительное время. Увеличено время на выполнение экзаменационной работы с 210 до 235 минут.

3. История

Может поменяться модель задания номер 25 (историческое сочинение). Раньше ученики писали сочинение по одному из трех исторических периодов, а сейчас им предлагается писать сочинение по одному из трех процессов, предложенных в этом конкретном варианте задания.

Прежде ученику на ЕГЭ по истории могли предложить три периода истории России: 1) 1019-1054 гг.; 2) март 1801 г. — май 1812 г.; 3) октябрь 1917 г. — октябрь 1922 г.

А сейчас будет на выбор исторический процесс. Допустим, 1. борьба Древнерусского государства с кочевниками; 2. внешняя политика России в 1689-1725 гг. 3. Гражданская война в России после прихода большевиков к власти. Ученику могут предложить написать сочинение по трем историческим личностям.

Задания конкретизируются, а это всегда проще и для ученика, и для проверяющего.

4. Русский язык

Меняется задание номер 9, уточняется формулировка задания 27. В задании 9 ученика могут попросить найти в предложенных словах проверяемую безударную гласную корня. И даются слова, написанные полностью правильно. Прежде задание на грамматику было сформулировано так, что в примерах были слова с пропущенными буквами.

27-е задание — по-прежнему сочинение, но требования к нему уточнены. Если коротко, то от ученика потребуется глубже анализировать текст. Для тех, кто научился хорошо читать и понимать, ничего сложного не появляется.

5. Информатика

ЕГЭ проводится в компьютерной форме. Компьютерное предъявление КИМ позволило включить в работу задания на практическое программирование, работу с электронными таблицами и информационный поиск. Таких заданий в работе 9, т.е. треть от общего количества заданий. Остальные 18 заданий сохраняют преемственность с КИМ ЕГЭ прошлых лет.

Согласно последней информации от министра просвещения РФ, для 9-х классов останется только два предмета, которые они будут сдавать весной в формате ОГЭ. Это русский язык и математика. Если не возникнет дополнительных сложностей эпидемиологического характера, то ОГЭ для девятиклассников должны пройти в период с 24 мая по 28 мая 2021 года. Кроме этого, девятиклассники должны написать дополнительную контрольную по одному выбранному ими предмету. Она будет проводиться в школе в формате обычной контрольной работы.

Предметы для выбора: история, физика, география, биология, химия, обществознание, литература, информатика и иностранный язык (английский, испанский, французский или немецкий).Таким образом, для девятиклассников сдача ОГЭ в 2021 году значительно упростилось. Если ранее, чтобы получить аттестат за 9 класс, нужно было сдать ОГЭ по 4 предметам (два обязательных предмета и два предмета по выбору), то сейчас оставлены только два обязательных предмета — русский и математика.

Указанная информация касается жителей всех регионов России: Адыгея, Алтай, Башкирия, Бурятия, Дагестан, Ингушетия, КБР, Калмыкия, КЧР, Карелия, КОМИ, Крым, Марий Эл, Мордовия, Саха (Якутия), Северная Осетия (Алания), Татарстан, ТЫВА, Удмуртия, Хакасия, Чечня, Чувашия, Алтайский Край, Забайкальский край, Камчатский край, Краснодарский Край, Красноярский Край, Пермский Край, Приморский край, Ставропольский край, Хабаровский край, Амурская область, Астраханская область, Архангельская область, Белгородская область, Брянская область, Владимирская область, Волгоградская область, Вологодская область, Воронежская область, Ивановская область, Иркутская область, Калининградская область, Калужская область, Кемеровская область, Кировская область, Костромская область, Курганская область, Курская область, Ленинградская область, Липецкая область, Магаданская область, Московская область, Мурманская область, Нижегородская область, Новгородская область, Новосибирская область, Омская область, Оренбургская область, Орловская область, Пензенская область, Псковская область, Ростовская область, Рязанская область, Самарская область, Саратовская область, Сахалинская область, Свердловская область, Смоленская область, Тамбовская область, Тверская область, Томская область, Тульская область, Тюменская область, Ульяновская область, Челябинская область, Ярославская область, города федерального значения — Москва, Санкт-Петербург, Севастополь, Еврейская АО, ХМАО, ЯНАО, Ненецкий и Чукотский АО.

Демоверсия егэ химия фипи онлайн. Демонстрационные варианты ЕГЭ по химии (11 класс)

Однако её часто выбирают для себя ученики, желающие поступить в вузы соответствующей направленности. Данное тестирование необходимо тем, кто хочет изучать в дальнейшем химию, химическую технологию и медицину, или будет специализироваться на биотехнологии. Неудобно то, что дата экзамена совпадает с экзаменацией по истории и литературе.

Однако данные предметы редко сдают вместе – они слишком отличаются по направленности, чтобы вузы требовали предоставить результаты ЕГЭ в таком наборе. Данный экзамен довольно сложен – процент тех, кто не справляется с ним, колеблется от 6 до 11%, а средний тестовый балл составляет около 57. Всё это не способствует популярности данного предмета – химия занимает лишь седьмое место в рейтинге популярности у выпускников прошлых лет.

ЕГЭ по химии важно для будущих медиков, химиков и биотехнологов

Демонстрационный вариант ЕГЭ-2016

Даты ЕГЭ по химии

Досрочный период

2 апреля 2016 г. (сб) — Основной экзамен
21 апреля 2016 г. (чт) — Резерв

Основной этап

20 июня 2016 г. (пн) — Основной экзамен
22 июня 2016 г. (ср) — Резерв

Изменения в ЕГЭ-2016

В отличие от прошлого года, в экзаменации по данной дисциплине появились некоторые инновации общего характера. В частности, сократилось количество тестов, которые придется решать на базовом уровне (с 28 до 26), а максимальное количество первичных баллов по химии теперь составляет 64. Что касается конкретных особенностей экзамена 2016 года, то часть заданий претерпела изменения в формате ответа, который должен дать ученик.

В задании №6 необходимо продемонстрировать, знаете ли вы классификацию неорганических соединений, и выбрать 3 ответа из 6 предложенных в тесте вариантов;
Тесты под номерами 11 и 18 призваны выявить, знает ли ученик генетические связи между органическими и неорганическими соединениями. Правильный ответ предполагает выбор 2 вариантов из 5 указанных формулировок;
Тесты №24, 25 и 26 предполагают ответ в виде числа, которое нужно определить самостоятельно, в то время как еще год назад школьники имели возможность выбрать ответ из предложенных вариантов;
В номерах 34 и 35 школьники должны не просто выбрать ответы, а установить соответствие. Эти задания относятся к теме «Химические свойства углеводородов».

В 2016 году экзамен по химии включает в себя 40 заданий

Общие сведения

ЕГЭ по химии будет длиться 210 минут (3.5 часа). Экзаменационный билет включает в себя 40 заданий, которые подразделяются на три категории:

А1–А26 – относятся к заданиям, позволяющим оценить базовую подготовку выпускников. Правильный ответ на данные тесты дает возможность набрать 1 первичный балл. На выполнение каждого задания следует тратить 1-4 минуты;
В1–В9 – это тесты с повышенным уровнем сложности, они потребуют от школьников краткой формулировки правильно ответа и в сумме дадут возможность набрать 18 первичных баллов. На выполнение каждого задания отведено 5-7 минут;
С1–С5 – относятся к категории заданий повышенной сложности. В данном случае от учащегося требуется сформулировать развернутый ответ. Суммарно за них можно получить еще 20 первичных баллов. Каждому заданию можно уделить до 10 минут.

Минимальный балл по данному предмету должен составлять не менее 14 первичных баллов (36 тестовых баллов).

Как подготовиться к экзамену?

Чтобы сдать общегосударственный экзамен по химии, вы можете скачать и заранее проработать демо-версии экзаменационных задний. Предложенные материалы дают представление о том, с чем вам придется столкнуться на ЕГЭ в 2016 году. Планомерная работа с тестами позволит проанализировать пробелы в знаниях. Тренировка на демо-версии позволяет ученикам быстрее сориентироваться при прохождении реальной экзаменации – вы не тратите время на то, чтобы успокоиться, сосредоточиться и понять формулировки вопросов.

Спецификация
контрольных измерительных материалов
для проведения в 2016 году единого государственного экзамена
по ХИМИИ

1. Назначение КИМ ЕГЭ

Единый государственный экзамен (далее — ЕГЭ) представляет собой форму объективной оценки качества подготовки лиц, освоивших образовательные программы среднего общего образования, с использованием заданий стандартизированной формы (контрольных измерительных материалов).

ЕГЭ проводится в соответствии с Федеральным законом от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Контрольные измерительные материалы позволяют установить уровень освоения выпускниками Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, базовый и профильный уровни.

Результаты единого государственного экзамена по химии признаются образовательными организациями среднего профессионального образования и образовательными организациями высшего профессионального образования как результаты вступительных испытаний по химии.

2. Документы, определяющие содержание КИМ ЕГЭ

3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

Основу подходов к разработке КИМ ЕГЭ 2016 г. по химии составили те общие методические установки, которые были определены в ходе формирования экзаменационных моделей предыдущих лет. Суть данных установок заключается в следующем.

КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для общеобразовательных организаций. В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком. Учебный материал, на основе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы.
Выполнение заданий экзаменационной работы предусматривает осуществление определенной совокупности действий. Среди них наиболее показательными являются, к примеру, такие, как: выявлять классификационные признаки веществ и реакций; определять степень окисления химических элементов по формулам их соединений; объяснять сущность того или иного процесса, взаимосвязи состава, строения и свойств веществ. Умение экзаменуемого осуществлять разнообразные действия при выполнении работы рассматривается в качестве показателя усвоения изученного материала с необходимой глубиной понимания.
Равноценность всех вариантов экзаменационной работы обеспечивается соблюдением одинакового соотношения количества заданий, проверяющих усвоение основных элементов содержания ключевых разделов курса химии.

4. Структура КИМ ЕГЭ

Каждый вариант экзаменационной работы построен по единому плану: работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 1, 2, 3, 4, …26) и 9 заданий повышенного уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 27, 28, 29, …35).

Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 36, 37, 38, 39, 40).

Демонстрационные варианты ЕГЭ по химии для 11 класса состоят из двух частей. В первую часть входят задания, к которым нужно дать краткий ответ. К заданиям из второй части необходимо дать развернутый ответ.

Все демонстрационные варианты ЕГЭ по химии содержат верные ответы ко всем заданиям и критерии оценивания для заданий с развернутым ответом.

В по сравнению с изменений нет.

Демонстрационные варианты ЕГЭ по химии

Отметим, что демонстрационные варианты по химии представлены в формате pdf, и для их просмотра необходимо, чтобы на Вашем компьютере был установлен, например, свободно распространяемый программный пакет Adobe Reader.

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2007 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2002 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2004 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2005 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2006 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2008 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2009 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2010 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2011 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2012 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2013 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2014 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2015 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2016 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2017 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2018 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2019 год

Изменения в демонстрационных вариантах ЕГЭ по химии

Демонстрационные варианты ЕГЭ по химии для 11 класса за 2002 — 2014 годы состояли из трех частей. Первая часть включала в себя задания, в которых нужно выбрать один из предложенных ответов. К заданиям из второй части требовалось дать краткий ответ. К заданиям из третьей части нужно было дать развернутый ответ.

В 2014 году в демонстрационный вариант ЕГЭ по химии были внесены следующие изменения :

все расчетные задачи , выполнение которых оценивалось в 1 балл, были помещены в часть 1 работы (А26–А28) ,
тема «Реакции окислительно-восстановительные» проверялась с помощью заданий В2 и С1 ;
тема «Гидролиз солей» проверялась только с помощью задания В4 ;
было включено новое задание (на позиции В6 ) для проверки тем «качественные реакции на неорганические вещества и ионы», «качественные реакции органических соединений»
общее количество заданий в каждом варианте стало 42 (вместо 43 в работе 2013 г.).

В 2015 году в были внесены принципиальные изменения :

Вариант стал состоять из двух частей (часть 1 — задания с кратким ответом , часть 2 — задания с развернутым ответом ).

Нумерация заданий стала сквозной по всему варианту без буквенных обозначений А, В, С.

Была изменена форма записи ответа в заданиях с выбором ответа: ответ стало нужно записывать цифрой с номером правильного ответа (а не отмечать крестиком).

Было уменьшено число заданий базового уровня сложности с 28 до 26 заданий .

Максимальный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы 2015 года стал 64 (вместо 65 баллов в 2014 году).

Была изменена система оценивания задания на нахождение молекулярной формулы вещества . Максимальный балл за его выполнение – 4 (вместо 3 баллов в 2014 году).

В 2016 году в демонстрационный вариант по химии внесены существенные изменения по сравнению с предыдущим 2015 годом:

В части 1 изменен формат заданий 6, 11, 18, 24, 25 и 26 базового уровня сложности с кратким ответом.

Изменен формат заданий 34 и 35 повышенного уровня сложности: в этих заданиях теперь требуется установить соответствие вместо выбора нескольких правильных ответов из предложенного списка.

Изменено распределение заданий по уровню сложности и видам проверяемых умений.

В 2017 году в по сравнению с демонстрационным вариантом 2016 года по химии произошли существенные изменения. Была оптимизирована структура экзаменационной работы:

Была изменена структура первой части демонтрационного варианта: из него были исключены задания с выбором одного ответа; задания были сгруппированы по отдельным тематическим блокам, каждый из которых стал содержать задания как базового, так и повышенного уровня сложности..

Было уменьшено общее количество заданий до 34.

Была изменена шкала оценивания (с 1 до 2 баллов) выполнения заданий базового уровня сложности, которые проверяют усвоение знаний о генетической связи неорганических и органических веществ (9 и 17).

Максимальный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы был уменьшен до 60 баллов .

В 2018 году в демонстрационном варианте ЕГЭ по химии по сравнению с демонстрационным вариантом 2017 года по химии произошли следующие изменения :

Было добавлено задание 30 высокого уровня сложности с развернутым ответом,

Максимальный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы остался без изменения за счет изменения шкалы оценивания заданий части 1.

В демонстрационном варианте ЕГЭ 2019 года по химии по сравнению с демонстрационным вариантом 2018 года по химии изменений не было.

На нашем сайте можно также ознакомиться с подготовленными преподавателями нашего учебного центра «Резольвента» учебными материалами для подготовки к ЕГЭ по математике .

Для школьников 10 и 11 классов, желающих хорошо подготовиться и сдать ЕГЭ по математике или русскому языку на высокий балл, учебный центр «Резольвента» проводит

У нас также для школьников организованы

Fipi по химии. Варианты демонстрации экзамена по химии (11 класс)

Для решения задач этого типа необходимо знать общие формулы классов органических веществ и общие формулы для расчета молярной массы веществ этих классов:

Мажоритарный алгоритм решения задач нахождения молекулярной формулы включает в себя следующие действия:

— запись уравнений реакций в общем виде;

— определение количества вещества n, для которого дана масса или объем, или масса или объем которого могут быть рассчитаны в соответствии с условиями проблемы;

— нахождение молярной массы вещества M = m / n, формулу которого необходимо установить;

— определение количества атомов углерода в молекуле и составление молекулярной формулы вещества.

Примеры решения задачи 35 ЕГЭ по химии на поиск молекулярной формулы органического вещества по продуктам сгорания с объяснением

При сжигании 11,6 г органического вещества образуется 13,44 л диоксида углерода и 10,8 г воды. Плотность пара этого вещества в воздухе равна 2. Было обнаружено, что это вещество взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, каталитически восстановленным водородом с образованием первичного спирта, и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия. до карбоновой кислоты.Исходя из этих данных:
1) установить простейшую формулу исходного вещества,
2) составить его структурную формулу,
3) дать уравнение реакции его взаимодействия с водородом.

Раствор: ОВ общей формулы СxHyOz.

Переведем объем углекислого газа и массу воды в моль по формулам:

н. = м / M и n = V / В м,

Молярный объем Vm = 22.4 л / моль

n (CO 2) = 13,44 / 22,4 = 0,6 моль, => исходный материал содержал n (C) = 0,6 моль,

n (H 2 O) = 10,8 / 18 = 0,6 моль, => исходный материал содержал вдвое больше n (H) = 1,2 моль,

Это означает, что желаемое соединение содержит кислород в количестве:

n (O) = 3,2 / 16 = 0,2 моль

Давайте посмотрим на соотношение атомов C, H и O, составляющих исходное органическое вещество:

n (C): n (H): n (O) = x: y: z = 0.6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Нашел простейшую формулу: C 3 H 6 O

Чтобы узнать истинную формулу, мы находим молярную массу органического соединения по формуле:

M (CxHyOz) = Dair (CxHyOz) * M (воздух)

М вост. (СxHyOz) = 29 * 2 = 58 г / моль

Проверим, соответствует ли истинная молярная масса молярной массе по простейшей формуле:

M (C 3 H 6 O) = 12 * 3 + 6 + 16 = 58 г / моль — соответствует, => истинная формула совпадает с простейшей.

Молекулярная формула: C 3 H 6 O

Из данных задачи: «это вещество взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованием первичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновой кислоты», заключаем что это альдегид.

2) При взаимодействии 18,5 г насыщенной одноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора бикарбоната натрия, 5.Вылилось 6 литров (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

3) Некоторым насыщенным одноосновным карбоновым кислотам массой 6 г требуется такая же масса спирта для полной этерификации. Это дает 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.

4) Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромистого водорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода

5) При сгорании органических веществ массой 3.Образовалось 9 г оксида углерода (IV) массой 13,2 г и воды массой 2,7 г. Выведите формулу вещества, зная, что плотность пара этого вещества в пересчете на водород равна 39.

6) При сгорании органического вещества массой 15 г образовались окись углерода (IV) объемом 16,8 л и вода массой 18 г. Выведите формулу вещества, зная, что плотность пара этого вещества в пересчете на фтороводород равна 3.

7) При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества, 0,448 л (стандарт) диоксида углерода, 0,63 г воды и 0,112 л (стандарт) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

8) При сгорании бескислородного органического вещества образовалось 4,48 л (н.е.) диоксида углерода, 3,6 г воды и 3,65 г хлористого водорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

9) При сгорании органического вещества массой 9,2 г образовались окись углерода (IV) объемом 6,72 литра (н.у.) и вода массой 7,2 г. Установите молекулярную формулу вещества.

10) При сгорании органического вещества массой 3 г образовались окись углерода (IV) объемом 2,24 л (н.е.) и вода массой 1,8 г. Известно, что это вещество вступает в реакцию с цинком.
Исходя из данных условий задания:
1) произвести расчеты, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составляют структурную формулу этого вещества, однозначно отражающую порядок связей атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции этого вещества с цинком.

Технические условия
контрольно-измерительные материалы
для проведения единого государственного экзамена
по химии

1. Назначение КИМ ЕГЭ

Единый государственный экзамен (далее — ЕГЭ) — форма объективной оценки качества обучения лиц, освоивших образовательные программы среднего общего образования, с использованием заданий стандартизированной формы (контрольно-измерительных материалов).

Экзамен проводится в соответствии с Федеральным законом от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Контрольно-измерительные материалы позволяют установить уровень развития выпускников Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, основного и специального уровней.

Результатами единого государственного экзамена по химии признаются организации образования среднего профессионального образования и организации образования высшего профессионального образования результатами вступительных экзаменов по химии.

2. Документы, определяющие содержание КИМ ЕГЭ

3. Подходы к выбору содержания, разработка структуры ЦИМ ЕГЭ

В основу подходов к разработке ЕГЭ ЦИМ в 2016 году по химии легли те общие методические указания, которые были определены при формировании экзаменационных моделей прошлых лет. Суть этих настроек в следующем.

КИМ ориентированы на тестирование усвоения системы знаний, которая рассматривается как инвариантное ядро содержания существующих программ химии для общеобразовательных организаций.В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников. Эти требования коррелируют с уровнем представления в CMM проверенных элементов контента.
Для обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ проверяют освоение основных образовательных программ по химии на трех уровнях сложности: базовом, продвинутом и высоком. Учебный материал, на основе которого строятся задания, выбирается исходя из его важности для общего образования выпускников средней школы.
Выполнение заданий экзаменационная работа предусматривает выполнение определенного комплекса действий. Среди них наиболее показательными являются, например, такие как: для выявления классификационных признаков веществ и реакций; определять степень окисления химических элементов по формулам их соединений; объяснять суть того или иного процесса, взаимосвязь состава, строения и свойств веществ. Способность испытуемого выполнять различные действия при выполнении работы рассматривается как показатель усвоения изучаемого материала с необходимой глубиной понимания.
Эквивалентность всех вариантов экзаменационной работы обеспечивается соблюдением одинакового соотношения количества заданий, проверяющих усвоение основных элементов содержания ключевых разделов курса химии.

4. Структура КИМ ЕГЭ

Каждый вариант экзаменационной работы строится по единому плану: работа состоит из двух частей, включающих 40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в том числе 26 заданий базового уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 1, 2, 3, 4,… 26) и 9 заданий повышенного уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 27, 28, 29,… 35).

Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с подробным ответом (порядковые номера этих заданий: 36, 37, 38, 39, 40).

Однако часто его выбирают для себя студенты, желающие поступить в вузы соответствующей направленности. Это тестирование необходимо тем, кто хочет изучать химию, химическую технологию и медицину в будущем или будет специализироваться на биотехнологии. Неудобство в том, что дата экзамена совпадает с экзаменом по истории и литературе.

Однако эти предметы редко собирают вместе — они слишком различаются по направленности, чтобы университеты требовали результатов ЕГЭ в таком наборе. Этот экзамен достаточно сложный — процент не справляющихся с ним колеблется от 6 до 11%, а средний балл теста составляет около 57. Все это не способствует популярности этого предмета — химия занимает лишь седьмое место в рейтинге. рейтинг популярности среди выпускников прошлых лет.

ЕГЭ по химии важен для будущих врачей, химиков и биотехнологов

Демонстрационная версия экзамена-2016

Сроки сдачи экзамена по химии

Ранний период

2 апреля 2016 г. (сб) — Основной экзамен
21 апреля 2016 г. (чт) — Резерв

Основная сцена

20 июня 2016 г. (пн) — Основной экзамен
22 июня 2016 г. (ср) — Резерв

Изменения в ЕГЭ-2016

В отличие от прошлого года, в экзамене по этой дисциплине появились общие нововведения.В частности, сокращено количество тестов, которые нужно будет решать на базовом уровне (с 28 до 26), а максимальное количество начальных баллов по химии теперь составляет 64. Что касается специфики экзамена 2016 года, то: На некоторые задания претерпел изменения формат ответа, который должен дать ученик.

В задании № 6 вам необходимо продемонстрировать, знаете ли вы классификацию неорганических соединений, и выбрать 3 варианта ответа из 6 предложенных в тесте вариантов;
Тесты под номерами 11 и 18 разработаны, чтобы определить, знает ли учащийся генетические связи между органическими и неорганическими соединениями.Правильный ответ предполагает выбор 2 вариантов из 5 указанных формулировок;
Тесты №24, 25 и 26 предлагают ответ в виде числа, которое необходимо определить самостоятельно, тогда как год назад школьники имели возможность выбрать ответ из предложенных вариантов;
В числах 34 и 35 учащиеся должны не только выбрать ответы, но и установить соответствие. Эти задачи относятся к теме «Химические свойства углеводородов».

В 2016 году экзамен по химии включает 40 заданий

Общие сведения

Экзамен по химии продлится 210 минут (3.5 часов). Экзаменационный билет включает 40 заданий, которые разделены на три категории:

A1-A26 — относятся к заданиям, позволяющим оценить выпускников базовой подготовки. Правильный ответ на эти тесты дает возможность набрать 1 первичный балл. На выполнение каждого задания нужно потратить 1-4 минуты;
B1-B9 — это тесты с повышенным уровнем сложности, они потребуют от учащихся кратко сформулировать правильный ответ и в сумме дадут возможность набрать 18 основных баллов.На выполнение каждой задачи уходит 5-7 минут;
C1-C5 — относятся к разряду задач повышенной сложности. В этом случае от студента требуется сформулировать развернутый ответ. Всего за них можно получить еще 20 начальных баллов. На каждое задание можно дать до 10 минут.

Минимальный балл по этому предмету должен составлять не менее 14 основных баллов (36 тестовых баллов).

Как подготовиться к экзамену?

Чтобы сдать национальный экзамен по химии, вы можете загрузить и предварительно использовать демо-версии экзаменационной трассы.Предлагаемые материалы дают представление о том, с чем вам придется столкнуться на экзамене в 2016 году. Систематическая работа с тестами позволит вам проанализировать пробелы в знаниях. Обучение в демо-версии позволяет студентам быстрее ориентироваться при сдаче настоящего экзамена — вы не тратите время на то, чтобы успокоиться, сконцентрироваться и понять формулировку вопросов.

Демо-варианты ЕГЭ по химии для 11 класса состоят из двух частей. В первую часть входят задачи, на которые нужно дать краткий ответ.На задачи из второй части нужно ответить подробно.

Все демонстрационные варианты экзамена по химии содержат правильные ответы на все задания и критерии оценки заданий с развернутым ответом.

Никаких изменений по сравнению с.

Демонстрационные варианты экзамена по химии

Обратите внимание, что демонстрационные варианты по химии представлены в формате pdf, и для их просмотра на вашем компьютере должен быть установлен, например, бесплатный программный пакет Adobe Reader.

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2007 год

Демонстрационная версия ЕГЭ по химии на 2002 год

Демонстрационная версия экзамена по химии за 2004 год

Демонстрационная версия ЕГЭ по химии на 2005 год

Демонстрационная версия ЕГЭ по химии на 2006 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2008 год

Демонстрационная версия ЕГЭ по химии на 2009 год

Демонстрационная версия экзамена по химии за 2010 год

Демонстрационная версия экзамена по химии за 2011 год

Демонстрационная версия Единого государственного экзамена по химии на 2012 год

Демонстрационная версия экзамена по химии на 2013 год

Демонстрационная версия экзамена по химии на 2014 год

Демонстрационная версия экзамена по химии на 2015 год

Демонстрационная версия экзамена по химии на 2016 год

Демонстрационная версия экзамена по химии на 2017 год

Демонстрационная версия экзамена по химии на 2018 год

Демонстрационная версия экзамена по химии на 2019 год

Изменения в демонстрационных версиях экзамена по химии

Демонстрационные версии экзамена по химии для 11 класса на 2002–2014 гг. Состояли из трех частей.В первую часть вошли задания, в которых нужно выбрать один из предложенных ответов. Задачи из второй части требовали краткого ответа. На задачи из третьей части нужно было дать развернутый ответ.

В 2014 году в демо-версии экзамена по химии изменений :

все расчетные задания , выполнение которых оценивалось в 1 балл, размещены в части 1 работы (A26-A28 ) ,
тема «Окислительно-восстановительные реакции» испытана с использованием заданий IN 2 и C1 ;
тема «Гидролиз солей» проверена только с помощью задачи AT 4 ;
добавлено новое задание (в позиции АТ 6 ) для проверки тем «качественные реакции на неорганические вещества и ионы», «качественные реакции органических соединений»
общее количество задач в каждой версии стало 42 (вместо 43 в 2013 работают).

В 2015 году произведено принципиальных изменений :

Вариант стал состоять из двух частей (часть 1 — заданий с короткими ответами , часть 2 — заданий с развернутым ответом ).

Нумерация заданий стала с по по всей версии без буквенных обозначений A, B, C.

Была изменена форма записи ответа в задачах с выбором ответа: начал писать ответ в число с номером правильного ответа (и не отмечены крестиком).

Было количество задач базового уровня сложности уменьшено с 28 до 26 задач .

Максимальный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы в 2015 г. стало 64 (вместо 65 баллов в 2014 году).

Изменена система оценок заданий на поиск молекулярной формулы вещества … Максимальный балл за ее выполнение — 4 ( вместо 3 баллов в 2014 году).

В 2016 года в демо-версии по химии внесено существенных изменений по сравнению с предыдущим 2015 годом :

В части 1 изменен формат заданий 6, 11, 18, 24, 25 и 26 базового уровня сложности с кратким ответом.

Изменен формат задач 34 и 35 повышенного уровня сложности : эти задачи теперь требуют сопоставления вместо выбора нескольких правильных ответов из предложенного списка.

Изменено распределение заданий по уровню сложности и типам проверяемых навыков.

В 2017 году по сравнению с демо-версией 2016 в химии произошли существенные изменения. Оптимизирована структура экзаменационной работы:

Было изменена структура первой части демо-версия: из нее исключены задания с выбором одного ответа; Задания были сгруппированы в отдельные тематические блоки, каждый из которых стал содержать задания как базового, так и продвинутого уровня сложности.

Было уменьшено общее количество заданий до 34.

Была изменена шкала оценок (с 1 на 2 балла) выполнение заданий базового уровня сложности, проверяющих усвоение знаний о генетическом родстве неорганических и органических веществ (9 и 17).

Максимальный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы снижен до 60 баллов .

В 2018 г. в демо-версии экзамена по химии по сравнению с демо-версией 2017 г. по химии следующие изменений :

Было добавлено задание 30 высокого уровня сложности с подробным ответом,

Максимальный балл за по выполнению всех заданий экзаменационная работа осталась без изменений за счет изменения шкалы оценок для заданий в Части 1.

V демо-версия экзамена по химии 2019 года по сравнению с демо-версией 2018 года по химии изменений не претерпела.

На нашем сайте вы также можете ознакомиться с учебными материалами, подготовленными преподавателями нашего учебного центра «Резольвент» для подготовки к экзамену по математике.

Для школьников 10 и 11 классов, желающих хорошо подготовиться и сдать ЕГЭ по математике или русскому языку на высокий балл, Учебный центр «Ресольвента» проводит

Мы также организовали

демонстраций лекций | Кафедра химии

Демонстрационная лаборатория лекций (Бэгли Холл 171) доступна для оказания помощи профессорам и преподавателям химического факультета посредством интерактивных дисплеев и демонстраций.Выберите соответствующую главу ниже, чтобы просмотреть доступные демонстрации.

Чтобы запланировать демонстрацию, а также если у вас есть какие-либо вопросы или комментарии, отправьте электронное письмо по адресу:

Хакме (hahng-mee) Ли
Лекционный специалист по демонстрации
Бэгли Холл 171
(206) 543-1606
[email protected]

Следующие ниже материалы предназначены для преподавателей и сотрудников Вашингтонского университета. Демонстрации должны проводиться только утвержденными преподавателями и персоналом UW.Не пытайтесь проводить эти демонстрации дома.

Общая химия

Глава 1. Химики и химия
Глава 2: Атомы, молекулы и ионы
Глава 3: Стехиометрия
Глава 4: Типы химических реакций и стехиометрия раствора
Глава 5: Газы
Глава 6: Химическое равновесие
Глава 7. Кислоты и основания
Глава 8: Применение водных равновесий
Глава 9: Энергия, энтальпия и термохимия
Глава 10: Спонтанность, энтропия и свободная энергия
Глава 11: Электрохимия
Глава 12: Квантовая механика и теория атома
Глава 13: Связь: общие концепции
Глава 14: Ковалентная связь: Орбитали
Глава 15: Химическая кинетика
Глава 16: Жидкости и твердые тела
Глава 17: Свойства растворов
Глава 18: Репрезентативные элементы
Глава 19 Переходные металлы и координационная химия
Глава 20. Органические и биохимические молекулы

Глава 1. Химики и химия

Дисплеи

Демонстрации

к началу

Глава 2: Атомы, молекулы и ионы

Дисплеи

Демонстрации

к началу

Глава 3: Стехиометрия

Дисплеи

Демонстрации

к началу

Глава 4: Типы химических реакций и стехиометрия раствора

Дисплеи

Демонстрации

Электропроводность
Комбинированные реакции
Реакция разложения
Реакция вытеснения

к началу

Глава 5: Газы

Дисплеи

Демонстрации

к началу

Глава 6: Химическое равновесие

Демонстрации

к началу

Глава 7. Кислоты и основания

Демонстрации

к началу

Глава 8: Применение водных равновесий

Демонстрации

к началу

Глава 9: Энергия, энтальпия и термохимия

Демонстрации

к началу

Глава 10: Спонтанность, энтропия и свободная энергия

Демонстрации

к началу

Глава 11: Электрохимия

Дисплеи

Демонстрации

к началу

Глава 12: Квантовая механика и теория атома

Дисплеи

Демонстрации

к началу

Глава 13: Связь: общие концепции

Дисплеи

Демонстрации

к началу

Глава 14 Ковалентная связь: Орбитали

Дисплеи

к началу

Глава 15. Химическая кинетика

Демонстрации

к началу

Глава 16. Жидкости и твердые тела

Дисплеи

Демонстрации

к началу

Глава 17: Свойства растворов

Демонстрации

к началу

Глава 18: Репрезентативные элементы

Дисплеи

Демонстрации

к началу

Глава 19 Переходные металлы и координационная химия

Дисплеи

Демонстрации

к началу

Глава 20. Органические и биохимические молекулы

Дисплеи

Демонстрации

к началу

Демонстрации больше не доступны — с вопросами обращайтесь в службу технической поддержки Lecture Demo

Диазониевые красители

Уловка с воздушным шаром

Реакция натрия с хлором

Индикатор в виде лепестков розы

pH-метр и измерения различных pH

Трииодид азота

Силикатный сад

Цветные и сложные ионы

pH предметов домашнего обихода

Равновесие трихлорида висмута

Обратимая реакция

Пищевые индикаторы

Переохлаждение уксусной кислоты

Сильные кислоты — pH HCl

Разделение смесей

Электронно-лучевая трубка

Реакция сахара и хлората

Медное равновесие

Реакция с нингидрином

Железо в злаках

Канальные лучи

Слабые кислоты — pH уксусной кислоты

Пластиковая сера

Обезвоживание сахара

Кислотный дождь

Фотохимическая реакция с бромом

Пенни из латуни

Амфотерная природа сульфата меди

Демонстрация свинцовой ячейки хранения

Сублимация йода

Кобальтовый катализ

Firefly Reaction

Классные ресурсы | Испытание пламенем (демо-версия Rainbow)

Урок

Введение

Когда элементы сильно нагреваются, они создают пламя разного цвета.Эти цвета имеют определенную длину волны и частоту, которые уникальны для каждого элемента. Бор предположил, что электроны имеют определенные значения энергии, которые он назвал уровнями энергии. Бор считал, что уровни энергии электронов квантованы, что означает, что вокруг ядра атома возможны только определенные уровни энергии. Электроны перемещаются между уровнями энергии, получая или теряя определенное количество энергии. Когда это происходит, мы говорим, что электрон претерпевает переход с одного энергетического уровня на другой.

Электрон на низком энергетическом уровне может поглощать энергию и переходить на более высокий энергетический уровень. Когда этот электрон возвращается в основное состояние, он теряет энергию, испуская фотон, который представляет собой крошечную частицу, которая ведет себя как волна и движется со скоростью света. Если фотон движется с длиной волны и частотой в видимом спектре света, он будет иметь видимый цвет.

Скорость света (), длина волны () и частота () связаны следующим уравнением:

В этой демонстрации вы увидите цвет света, который излучается при нагревании различных металлических солей, оцените длину волны или частоту света, указанные в таблице данных (используя копию диаграммы спектра видимого света), и идентифицируйте неизвестные металлы с помощью ваших наблюдений.Затем вы попрактикуетесь в вычислении длины волны и частоты на основе собранных данных. Заполняйте таблицу данных по мере ваших наблюдений. Укажите длину волны в нанометрах (нм) и частоту в терагерцах (ТГц).

Опубликовать лабораторные расчеты и вопросы

Определите два неизвестных металла по цвету излучаемого ими света:
1. Неизвестно 1
2. Неизвестно 2
Преобразуйте длину волны следующих металлов в метры (1 нм = 1×10 ^-9 м).Затем вычислите частоту излучаемого света и преобразуйте ее в ТГц (1 ТГц = 1×10 ¹² Гц):
1. Барий
2. Кальций
3. Медь
4. Литий
5. Неизвестно 1
Преобразует частоту следующих металлов в Гц. Затем вычислите длину волны излучаемого света, переведя ее в нм:
1. Калий
2. Натрий
3. Стронций
4. Неизвестно 2
Когда стеклянный стержень нагревается, вокруг точки нагрева наблюдается желто-зеленое пламя.