Фипи егэ по химии 2018: ФИПИ: Химия 2018 год

Содержание

ЕГЭ по химии демоверсия ФИПИ 2018 год

→ Онлайн-обучение в лучших школах США, Канады и Великобритании

Подготовку к ЕГЭ 2018 по химии  для выпускников 11 классов целесообразно начинать с ознакомления с демоверсиями КИМ, опубликованными на официальном сайте ФИПИ. Так же открытый банк заданий  ФИПИ содержит примеры реальных вариантов, включаемых в тесты для экзаменов.

Демоверсия ЕГЭ по химии ФИПИ 2018 год задания с ответами

 Всего заданий – 35

Максимальный первичный балл за работу – 60.

Общее время выполнения работы – 210 мин. 

Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы ЕГЭ 2018 по химии в целом

Ответы на задания части 1 автоматически обрабатываются после сканирования бланков ответов № 1.

Ответы к заданиям части 2 проверяются предметной комиссией. За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности. Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За полный правильный ответ в заданиях 7–10, 16–18, 22–25 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от двух до пяти элементов ответа.

Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 2 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задания 30 и 31 – 2 балла; 32 – 4 балла; 33 – 5 баллов; 34 – 4 балла; 35 – 3 балла.

Проверка заданий части 2 осуществляется на основе поэлементного анализа ответа выпускника в соответствии с критериями оценивания задания. 

Смотрите также:

Министерство образования РМ — Министерство образования РМ

Число высокобалльников среди участников ЕГЭ по химии растет. Выпускники успешно справляются с традиционными заданиями, но некоторые задачи экзаменационной работы вызывают существенные затруднения. Оптимальным вариантом подготовки к ЕГЭ по химии является системное изучение теоретического материала курса химии в сочетании с выполнением различных заданий, направленных на комплексную проверку знаний химических свойств веществ, считают специалисты Федерального института педагогических измерений (ФИПИ).

Одним из важных результатов ЕГЭ-2018 по химии является существенное (более чем на 11 тысяч человек) увеличение числа выпускников, выбравших этот экзамен. Это может быть обусловлено повышением интереса к предметам естественно-научного цикла вообще и химии в частности. Не менее значимым является и возрастание доли участников, получивших за экзаменационную работу высокие баллы, а также максимальный результат – 100 баллов.

Экзаменационная работа по химии 2018 года по своей структуре и содержанию была аналогична работе 2017 года, кроме включения одного нового задания с развернутым ответом.

Результаты выполнения отдельных заданий экзаменационной работы свидетельствуют, что наиболее успешно были выполнены традиционные задания, проверяющие умения характеризовать строение атомов химических элементов, определять степени окисления атомов и принадлежность веществ к классам и группам неорганических и органических веществ, составлять уравнения реакций ионного обмена. Некоторые из заданий успешно выполняются по причине чёткого алгоритма действий, который лежит в их основе. К ним относятся следующие элементы: скорость химических реакций, электролиз расплавов и растворов, окислительно-восстановительные реакции.

Существенные затруднения вызывают задания, направленные на проверку знаний о способах получения и областях применения веществ (задание 26), качественных реакциях на неорганические и органические вещества (задание 25), т.к. для их выполнения требуется владение практико-ориентированной составляющей содержания курса химии. Учитывая специфику данного материала, которая заключается в его распределении практически по всем темам курса химии, важным моментом при подготовке к экзамену становится его обобщение и систематизация. Для этого могут быть использованы таблицы, в которых по мере прохождения материала фиксируются необходимые сведения.

Наиболее сложной в работе на протяжении многих лет остаётся задача 34, сочетающая в себе несколько видов расчётов по формулам и уравнениям химических реакций. Как при выполнении данного, так и других заданий, все более значимым становится умение вычленять в условии задания нужную для решения информацию, анализировать её, выстраивать последовательность действий и фиксировать этапы решения. И речь идёт не только о заданиях с развёрнутым ответом, в которых запись решения является обязательной, но и о заданиях с кратким ответом, не требующих записи хода решения. Поэтому в процессе изучения химии важно формировать не только предметные, но и метапредметные умения и способы деятельности.

Оптимальным вариантом подготовки к ЕГЭ по химии является системное изучение теоретического материала курса химии, сопровождающееся отработкой навыков решения различных заданий, направленных на комплексную проверку знаний химических свойств веществ. Важным является также применение в учебном процессе заданий, выходящих за рамки моделей, используемых в экзаменационных вариантах ЕГЭ, например, включающих текстовые фрагменты с описанием химических экспериментов или большого количества данных.

Ежегодно ФИПИ проводит анализ результатов экзаменационной кампании по всем предметам и публикует методические рекомендации для учителей. Краткие обзоры этих рекомендаций, подготовленные руководителями федеральных комиссий по разработке контрольных измерительных материалов ЕГЭ, помогут будущим выпускникам и их педагогам сориентироваться в том, какие задания и темы оказались наиболее сложными для участников ЕГЭ-2018, и на что стоит обратить внимание при подготовке к экзамену. Ранее свои рекомендации выпускникам дали разработчики КИМ ЕГЭ по обществознанию, истории, биологии, русскому языку, математике, иностранным языкам, информатике, литературе и физике.

Фипи химия огэ демоверсия. Баллы за каждое задание по химии

Каждый год на официальном сайте ФИПИ публикуются демоверсии ЕГЭ текущего года.

21.08.2017 были представлены проекты документов, регламентирующих структуру и содержание КИМ ЕГЭ 2018 года (в том числе демоверсия ЕГЭ по химии).

Существуют документы, которые регламентируют структуру и содержание КИМ, – кодификатор и спецификация.

ЕГЭ по химии 2018 год — демоверсия с ответами и критериями от ФИПИ

Демоверсия ЕГЭ 2018 по химии Скачать демоверсию 2018 год
Спецификация demo variant ege
Кодификатор kodifikator

Всего заданий – 35; из них по уровню сложности: Б – 21; П – 8; В – 6.

Максимальный первичный балл

за работу – 60.

Общее время выполнения работы – 210 мин.

Изменения в КИМ ЕГЭ 2018 по химии года по сравнению с 2017 годом

В экзаменационной работе 2018 года по сравнению с работой 2017 года приняты следующие изменения.

1. В целях более чёткого распределения заданий по отдельным тематическим блокам и содержательным линиям незначительно изменён порядок следования заданий базового и повышенного уровней сложности в части 1 экзаменационной работы.

2. В экзаменационной работе 2018 года увеличено общее количество заданий с 34 (в 2017 г.) до 35 за счёт увеличения числа заданий части 2 экзаменационной работы с 5 (в 2017 году) до 6 заданий. Это достигнуто посредством введения заданий с единым контекстом. В частности, в данном формате представлены задания № 30 и № 31, которые ориентированы на проверку усвоения важных элементов содержания: «Реакции окислительно-восстановительные» и «Реакции ионного обмена».

3. Изменена шкала оценивания некоторых заданий в связи с уточнением уровня сложности этих заданий по результатам их выполнения в экзаменационной работе 2017 года:

Задание № 9 повышенного уровня сложности, ориентированное на проверку усвоения элемента содержания «Характерные химические свойства неорганических веществ» и представленное в формате на установление соответствия между реагирующими веществами и продуктами реакции между этими веществами, будет оцениваться максимально 2 баллами;

Задание № 21 базового уровня сложности, ориентированное на проверку усвоения элемента содержания «Реакции окислительно- восстановительные» и представленное в формате на установление соответствия между элементами двух множеств, будет оцениваться 1 баллом;

Задание № 26 базового уровня сложности, ориентированное на проверку усвоения содержательных линий «Экспериментальные основы химии» и «Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ» и представленное в формате на установление соответствия между элементами двух множеств, будет оцениваться 1 баллом;

Задание № 30 высокого уровня сложности с развёрнутым ответом, ориентированное на проверку усвоения элемента содержания «Реакции окислительно-восстановительные», будет оцениваться максимально 2 баллами;

Задание № 31 высокого уровня сложности с развёрнутым ответом, ориентированное на проверку усвоения элемента содержания «Реакции ионного обмена», будет оцениваться максимально 2 баллами.

В целом принятые изменения в экзаменационной работе 2018 года ориентированы на повышение объективности проверки сформированности ряда важных общеучебных умений, в первую очередь таких, как: применять знания в системе, самостоятельно оценивать правильность выполнения учебной и учебно-практической задачи, а также сочетать знания о химических объектах с пониманием математической зависимости между различными физическими величинами.

Структура КИМ ЕГЭ 2018 по химии

Каждый вариант экзаменационной работы построен по единому плану: работа состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий.

Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, в их числе 21 задание базового уровня сложности (в варианте они присутствуют под номерами: 1–7, 10–15, 18–21, 26–29) и 8 заданий повышенного уровня сложности (их порядковые номера: 8, 9, 16, 17, 22–25).

Часть 2 содержит 6 заданий высокого уровня сложности, с развёрнутым ответом. Это задания под номерами 30–35.

Разработали тренировочные тесты по химии для ЕГЭ 2020 с ответами и решениями.

При подготовке изучите 10 тренировочных вариантов, составленные на основе новой демоверсии .

Особенности заданий в тестах ЕГЭ по химии

Рассмотрим типологию и структуру некоторых заданий первой части:

  • – в условии дан ряд химических элементов и вопросы касательно каждого из них, обратите внимание на количество клеточек для ответа – их две, следовательно, и вариантов решения два;
  • – соответствие между двумя множествами: будут два столбца, в одном формулы веществ, а во втором – группа веществ, необходимо будет найти соответствия.
  • В первой части будут еще и задачи, требующие поведения «мысленного химического эксперимента», при котором ученик выбирает формулы, позволяющие найти правильный ответ на экзаменационный вопрос.
  • Задачи второго блока выше по уровню сложности и требуют владения несколькими элементами содержания и несколькими навыками и умениями.

Подсказка : при решении задачи важно определить класс, группу вещества и свойства.

Задания с развернутыми ответами ориентированы на проверку знаний по основным курсам:

  • Строение атома;
  • Периодические законы;
  • Неорганическая химия;
  • Органическая химия;
  • Расчеты по формулам;
  • Применение химии в жизни.

Подготовка к ЕГЭ по химии – быстро и качественно

Быстро – значит, не менее, чем за полгода:

  1. Подтянуть математику.
  2. Повторить всю теорию.
  3. Решать онлайн пробные варианты по химии, смотреть видеоуроки.

Наш сайт предусмотрел такую возможность – заходи тренируйся и получай высокие баллы на экзаменах.

Среднее общее образование

Вашему вниманию мы предлагаем разбор демоварианта ЕГЭ 2018 года по химии. В этой статье содержатся пояснения и подробные алгоритмы решения заданий. В помощь при подготовке к ЕГЭ рекомендуем нашу подборку справочников и пособий, а также несколько статей на актуальную тему, опубликованных ранее.

Задание 1

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона.

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

Ответ: Периодическая система химических элементов – графическое отображение Периодического закона. Она состоит из периодов и групп. Группа – это вертикальный столбец химических элементов, состоит из главной и побочной подгрупп. Если элемент находится в главной подгруппе определенной группы, то номер группы говорит о количестве электронов на последнем слое. Следовательно, чтобы ответить на данный вопрос необходимо открыть таблицу Менделеева и посмотреть, какие элементы из представленных в задании расположены в одной группе. Приходим к выводу, что такими элементами являются: Si и C, следовательно ответ будет: 3; 5.

Задание 2

Из указанных в ряду химических элементов

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите химические элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

Запишите в поле ответа номера выбранных химических элементов в нужной последовательности.

Ответ: Периодическая система химических элементов – графическое отображение Периодического закона. Она состоит из периодов и групп. Период – это горизонтальный ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности, а значит, уменьшения металлических свойств и усиления неметаллических. Каждый период (за исключением первого) начинается с активного металла, который называется щелочным, и заканчивается инертным элементом, т.е. элементом, который не образует химических соединений с другими элементами (за редким исключением).

Глядя на таблицу химических элементов, отмечаем, что из данных в задании элементов, Na, Mg и Si расположены в 3 периоде. Далее необходимо расположить эти элементы в порядке возрастания металлических свойств. Из написанного выше определяем, если металлические свойства убывают слева на право, значит возрастают они наоборот, справа налево. Поэтому правильными ответами будут 3; 4; 1.

Задание 3

Из числа указанных в ряду элементов

1) Na
2) K
3) Si
4) Mg
5) C

выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления –4.

Ответ: Высшая степень окисления химического элемента в соединении численно равна номеру группы, в которой находится химический элемент со знаком плюс. Если элемент расположен в 1 группе, то его высшая степень окисления равна +1, во второй группе +2 и так далее. Низшая степень окисления химического элемента в соединениях равна 8 (высшая степень окисления, которую может проявить химический элемент в соединении) минус номер группы, со знаком минус. Например, элемент стоит в 5 группе, главной подгруппе; следовательно, высшая степень окисления его в соединениях будет равна +5; низшая степень окисления соответственно 8 – 5 = 3 со знаком минус т.е. –3. У элементов 4 периода высшая валентность равна +4, а низшая –4. Поэтому ищем из списка элементов данных в задании два элемента расположенных в 4 группе главной подгруппе. Это будет C и Si номера правильного ответа 3; 5.

Задание 4

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная связь.

1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH 4 Cl
4) HClO 4
5) Cl 2 O 7

Ответ: Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную.

Ионная связь – связь, возникающая в результате электростатического притяжения разноименно заряженных ионов (катионов и анионов), иными словами, между типичным металлом и типичным неметаллом; т.е. элементами, резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности. (> 1,7 по шкале Полинга). Ионная связь присутствует в соединениях, содержащих металлы 1 и 2 групп главных подгрупп (за исключением Mg и Be) и типичных неметаллов; кислорода и элементов 7 группы главной подгруппы. Исключение составляют соли аммония, они не содержат атома металла, вместо него ион , но в солях аммония между ионом аммония и кислотного остатка – связь тоже ионная. Поэтому правильными ответами будут 1; 3.

Задание 5

Установите соответствие между формулой вещества и классов / группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: Для ответа на данный вопрос мы должны вспомнить, что такое оксиды и соли. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка. Исключение составляют соли аммония. У данных солей вместо ионов металла стоит ион аммония. Соли бывают средними, кислыми, двойными, основными и комплексными. Средние соли – это продукты полного замещения водорода кислоты на металл или ион аммония; например:

H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + Na 2 SO 4 .

Данная соль является средней. Кислые соли – это продукт неполного замещения водорода соли на металл; например:

2H 2 SO 4 + 2Na = H 2 + 2 NaHSO 4 .

Данная соль является кислой. Теперь давайте посмотрим на наше задание. В нем содержится две соли: NH 4 HCO 3 и KF. Первая соль является кислой, поскольку это продукт неполного замещения водорода в кислоте. Поэтому в табличке с ответом под буквой «А» поставим цифру 4; другая соль (KF) не содержит водорода между металлом и кислотным остатком, поэтому в табличке с ответом под буквой «Б» поставим цифру 1. Оксиды – это бинарное соединение, в состав которого входит кислород. Он стоит на втором месте и проявляет степень окисления –2. Оксиды бывают основными (т.е. оксиды металлов, например Na 2 O, CaO – им соответствуют основания; NaOH и Ca(OH) 2), кислотными (т.е. оксиды неметаллов P 2 O 5 , SO 3 – им соответствуют кислоты; H 3 PO 4 и H 2 SO 4), амфотерными (оксиды, которые в зависимости от обстоятельств могут проявлять основные и кислотные свойства – Al 2 O 3 , ZnO) и несолеобразующие. Это оксиды неметаллов, которые не проявляют ни основных, ни кислотных, ни амфотерных свойств; это CO, N 2 O, NO. Следовательно, оксид NO является несолеобразующим оксидом, поэтому в табличке с ответом под буквой «В» поставим цифру 3. И заполненная таблица будет иметь следующий вид:

Задание 6

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

1) хлорид кальция (р-р)
2) сульфат меди (II) (р-р)
3) концентрированная азотная кислота
4) разбавленная соляная кислота
5) оксид алюминия

Ответ: Железо – активный металл. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании:

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:

Например:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода,

Fe + 2НCl = FeCl 2 + H 2

с раствором азотной кислоты

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

Концентрированные серная и соляная кислота при обычных условиях с железом не реагируют, они его пассивируют:

Исходя из этого правильными ответами будут: 2; 4.

Задание 7

Водну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту Х, а в другую – раствор вещества Y. в результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) бромоводородная кислота.
2) гидросульфид натрия.
3) сероводородная кислота.
4) гидроксид калия.
5) гидрат аммиака.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: Гидроксид алюминия является амфотерным основанием, поэтому может взаимодействовать с растворами кислот и щелочей:

1) Взаимодействие с раствором кислоты: Al(OH) 3 + 3HBr = AlCl 3 + 3H 2 O.

При этом осадок гидроксида алюминия растворяется.

2) Взаимодействие со щелочами: 2Al(OH) 3 + Сa(OH) 2 = Ca 2.

При этом осадок гидроксида алюминия также растворяется.

Задание 8

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

Г) ZnBr 2 (р-р)

1) AgNO 3 , Na 3 PO 4 , Cl 2

2) BaO, H 2 O, KOH

3) H 2 , Cl 2 , O 2

4) НBr, LiOH, CH 3 COOH (р-р)

5) H 3 PO 4 (р-р), BaCl 2 , CuO

Ответ: Под буквой А стоит сера (S). Как простое вещество, сера может вступать в окислительно-восстановительные реакции. Большинство реакций происходит с простыми веществами, металлами и неметаллами. Окисляется растворами концентрированных серной и соляной кислот. Взаимодействует со щелочами. Из всех реагентов, расположенных под цифрами 1–5, больше всего под описанные выше свойства подходят простые вещества под цифрой 3.

S + Cl 2 = SCl 2

Следующее вещество – SO 3 , буква Б. Оксид серы VI – сложное вещество, кислотные оксид. Данный оксид содержит серу в степени окисления +6. Это высшая степень окисления серы. Поэтому SO 3 будет вступать в реакции, в качестве окислителя, с простыми веществами, например с фосфором, со сложными веществами, например с KI, H 2 S. При этом его степень окисления может понизиться до +4, 0 или –2, также вступает в реакции без изменения степени окисления с водой, оксидами металлов и гидроксидами. Исходя из этого, SO 3 будет реагировать со всеми реагентами под цифрой 2, то есть:

SO 3 + BaO = BaSO 4

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

Zn(OH) 2 – амфотерный гидроксид расположен под буквой В. Обладает уникальными свойствами – реагирует как с кислотами, так и со щелочами. Поэтому из всех представленных реагентов можно смело выбирать реагенты под цифрой 4.

Zn(OH) 2 + HBr = ZnBr 2 + H 2 O

Zn(OH) 2 + LiOH = Li 2

Zn(OH) 2 + CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O

И наконец, под буквой Г расположено вещество ZnBr 2 – соль, бромид цинка. Соли реагируют с кислотами, щелочами, другими солями, а также соли бескислородных кислот, как и данная соль, могут взаимодействовать с неметаллами. В данном случае наиболее активные галогены (Cl или F) могут вытеснять менее активные (Br и I) из растворов их солей. Данным критериям соответствуют реагенты под цифрой 1.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Варианты ответа выглядят следующим образом:

Новый справочник содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы. Теоретический материал изложен в краткой и доступной форме. Каждая тема сопровождается примерами тестовых заданий. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ. В конце пособия приведены ответы к тестам. Пособие адресовано школьникам, абитуриентам и учителям.

Задание 9

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Mg и H 2 SO 4 (конц)

Б) MgO и H 2 SO 4

В) S и H 2 SO 4 (конц)

Г) H 2 S и O 2 (изб.)

1) MgSO 4 и H 2 O

2) MgO, SO 2 , и H 2 O

3) H 2 S и H 2 O

4) SO 2 и H 2 O

5) MgSO 4 , H 2 S и H 2 O

6) SO 3 и H 2 O

Ответ: А) Серная кислота концентрированная является сильным окислителем. Может взаимодействовать и с металлами стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. При этом водород, как правило, в свободном состоянии не выделяется, он окисляется в воду, а серная кислота восстанавливается до различных соединений, например: SO 2 , S и H 2 S, в зависимости от активности металла. При взаимодействии с магнием реакция будет иметь следующий вид:

4Mg + 5H 2 SO 4 (конц) = 4MgSO 4 + H 2 S + H 2 O (цифра ответа 5)

Б) При взаимодействии серной кислоты с оксидом магния образуются соль и вода:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O (Цифра ответа 1)

В) Концентрированная серная кислота окисляет не только металлы, но и неметаллы, в данном случае серу, по следующему уравнению реакции:

S + 2H 2 SO 4 (конц) = 3SO 2 + 2H 2 O (цифра ответа 4)

Г) При горении сложных веществ с участием кислорода образуются оксиды всех элементов, входящих в состав сложного вещества; например:

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O (цифра ответа 4)

Таким образом, общий ответ будет иметь следующий вид:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) KCl (р-р)
2) KOH (р-р)
3) H 2
4) HCl (избыток)
5) CO 2

Ответ: Карбонаты вступают в химическую реакцию с кислотами, при этом образуется слабая угольная кислота, которая в момент образования разлагается на углекислый газ и воду:

K 2 CO 3 + 2HCl(избыток) = 2KCl + CO 2 + H 2 O

При пропускании через раствор гидроксида калия избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат калия.

CO 2 + КОН = KHCO 3

Записываем в таблицу ответ:

Ответ: А) Метилбензол относится к гомологическому ряду ароматических углеводородов; его формула C 6 H 5 CH 3 (цифра 4)

Б) Анилин относится к гомологическому ряду ароматических аминов. Его формула C 6 H 5 NH 2 . Группа NH 2 – функциональная группа аминов. (цифра 2)

В) 3-метилбутаналь относится к гомологическому ряду альдегидов. Так как альдегиды имеют окончание -аль. Его формула:

Задание 12

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-1.

1) бутан
2) циклобутан
3) бутин-2
4) бутадиен-1,3
5) метилпропен

Ответ: Изомеры – это вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но различные строение и свойства. Структурные изомеры – это тип веществ, которые идентичны друг другу по количественному и качественному составам, но порядок атомного связывания (химического строения) имеет различия. Для ответа на этот вопрос давайте напишем молекулярные формулы всех веществ. Формула бутена-1 будет выглядеть так: С 4 Н 8

1) бутан – С 4 Н 10
2) циклобутан – С 4 Н 8
3) бутин-2 – С 4 Н 6
4) бутадиен-1, 3 – С 4 Н 6
5) метилпропен – С 4 Н 8

Такие же формулы имеют циклобутан № 2 и метилпропен № 5. Они и будут структурными изомерами бутена-1.

Записываем в таблицу правильные ответы:

Задание 13

Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты будет наблюдаться изменение окраски раствора.

1) гексан
2) бензол
3) толуол
4) пропан
5) пропилен

Ответ: Давайте попробуем ответить на этот вопрос методом исключения. Предельные углеводороды не подвергаются окислению данным окислителем, поэтому вычеркиваем гексан № 1 и пропан № 4.

Вычеркиваем № 2 (бензол). У гомологов бензола алкильные группы легко окисляются под действием таких окислительных агентов, как перманганат калия. Поэтому толуол (метилбензол) будет подвергаться окислению по метильному радикалу. Так же окисляется и пропилен (непредельный углеводород с двойной связью).

Правильный ответ:

Окисляются альдегиды различными окислителями, в том числе и аммиачным раствором оксида серебра (знаменитая реакция серебряного зеркала)

В книге содержатся материалы для успешной сдачи ЕГЭ по химии: краткие теоретические сведения по всем темам, задания разных типов и уровней сложности, методические комментарии, ответы и критерии оценивания. Учащимся не придется искать дополнительную информацию в интернете и покупать другие пособия. В данной книге они найдут все необходимое для самостоятельной и эффективной подготовки к экзамену. В издании в сжатой форме изложены основы предмета в соответствии с действующими образовательными стандартами и максимально подробно разобраны наиболее сложные экзаменационные вопросы повышенного уровня сложности. Кроме того, приводятся тренировочные задания, с помощью которых можно проверить уровень усвоения материала. Приложение книги содержит необходимые справочные материалы по предмету.

Задание 15

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин.

1) пропан
2) хлорметан
3) водород
4) гидроксид натрия
5) соляная кислота.

Ответ: Амины, являясь производными аммиака, имеют сходное с ним строение и проявляют подобные ему свойства. Для них также характерно образование донорно-акцепторной связи. Как и аммиак, они вступают в реакцию с кислотами. Например, с соляной кислотой с образованием хлорида метиламмония.

CH 3 –NH 2 + HCl =Cl.

Из органических веществ метиламин вступает в реакции алкилирования с галогеналканами:

CH 3 –NH 2 + CH 3 Cl = [(CH 3) 2 NH 2 ]Cl

С другими веществами из данного списка амины не реагируют, поэтому правильный ответ:

Задание 16

Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с бромом: к каждой позиции, обозначенной буквой, выберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

3) Br–CH 2 –CH 2 –CH 2 –Br

Ответ: А) этан – это предельный углеводород. Для него не характерны реакции присоединения, поэтому происходит замещение атома водорода на бром. И получается бромэтан:

CH 3 –Сh4 + Br 2 = CH 3 –CH 2 –Br + HBr (ответ 5)

Б) Изобутан, так же как и этан, – представитель предельных углеводородов, поэтому для него характерны реакции замещения водорода на бром. В отличие от этана, изобутан содержит не только первичные атомы углерода (соединенные с тремя атомами водорода), но и один первичный атом углерода. А так как замещение атома водорода галогеном легче всего идет у менее гидрогенизированного третичного атома углерода, затем у вторичного и в последнюю очередь у первичного, бром будет присоединяться именно к нему. В результате получим 2-бром, 2-метилпропан:

C H 3 C H 3
CH 3 – C –CH 3 + Br 2 = CH 3 – C –CH 3 + HBr (ответ 2)
Н B r

В) Циклоалканы, к которым относится циклопропан, сильно отличаются между собой по устойчивости цикла: наименее устойчивы трехчленные и наиболее устойчивы пяти- и шестичленные циклы. При бромировании 3-х и 4-х членных циклов, происходит их разрыв с образованием алканов. При этом присоединяются сразу 2 атома брома.

Г) Реакция взаимодействия с бромом у пяти и шестичленных циклов не приводит к разрыву цикла, а сводится к реакции замещения водорода на бром.

Таким образом, общий ответ будет иметь вид:

Задание 17

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: А) Реакция между уксусной кислотой и сульфидом натрия относится к реакциям обмена, когда сложные вещества обмениваются составными частями.

CH 3 COOH + Na 2 S = CH 3 COONa + H 2 S.

Cоли уксусной кислоты называются ацетаты. Данная соль, соответственно, называется ацетат натрия. Ответ под цифрой 5

Б) Реакция между муравьиной кислотой и гидроксидом натрия также относится к реакциям обмена.

HCOOH + NaOH = HCOONa + H 2 O.

Соли муравьиной кислоты называются формиаты. В данном случае образуется формиат натрия. Ответ под цифрой 4.

В) Муравьиная кислота, в отличие от других карбоновых кислот – удивительное вещество. Содержит в себе помимо функциональной карбоксильной группы –СООН, еще и альдегидную группу СОН. Поэтому они вступают в реакции характерные для альдегидов. Например, в реакцию серебряного зеркала; восстановления гидроксида меди (II), Cu(OH) 2 при нагревании до гидроксида меди (I), CuOH, разлагающегося при высокой температуре до оксида меди (I), Cu 2 O. Образуется красивый осадок оранжевого цвета.

2Cu(OH) 2 + 2HCOOH = 2СO 2 + 3H 2 O + Cu 2 O

Сама же муравьиная кислота окисляется до углекислого газа. (правильный ответ 6)

Г) При взаимодействии этанола с натрием образуется газообразный водород и этилат натрия.

2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 (ответ 2)

Таким образом, на данное задание ответами будут:

Вниманию школьников и абитуриентов предлагается новое пособие для подготовки ЕГЭ, которое содержит 10 вариантов типовых экзаменационных работ по химии. Каждый вариант составлен в полном соответствии с требованиями единого государственного экзамена, включает задания разных типов и уровня сложности. В конце книги даны ответы для самопроверки на все задания. Предлагаемые тренировочные варианты помогут учителю организовать подготовку к итоговой аттестации, а учащимся — самостоятельно проверить свои знания и готовность к сдаче выпускного экзамена. Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Задание 18

Задана следующая схема превращения веществ:

Спирты при высокой температуре в присутствии окислителей могут окисляться до соответствующих альдегидов. В данном случае в качестве окислителя служит оксид меди II (CuO) по следующей реакции:

СH 3 CH 2 OH + CuO (t) = СH 3 COH + Cu + H 2 O (ответ: 2)

Общий ответ данного номера:

Задание 19

Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой.

1) каталитическая
2) гомогенная
3) необратимая
4) окислительно-восстановительная
5) реакция нейтрализации

Ответ: Напишем уравнение реакции, например, натрия с водой:

2Na +2H 2 O = 2NaOH + H 2 .

Натрий, очень активный металл, поэтому с водой будет энергично взаимодействовать, в некоторых случаях даже со взрывом, поэтому реакция идет без катализаторов. Натрий – это металл, твердое вещество, вода и раствор гидроксида натрия – жидкости, водород – газ, поэтому реакция гетерогенная. Реакция необратимая, потому что водород уходит из реакционной среды в виде газа. В процессе реакции изменяются степени окисления у натрия и водорода,

поэтому реакция относится к окислительно-восстановительным, так как натрий выступает в роли восстановителя, а водород в роли окислителя. К реакциям нейтрализации не относится, поскольку в результате реакции нейтрализации образуются вещества, имеющие нейтральную реакцию среды, а здесь образуется щелочь. Из этого можно сделать вывод, что правильными будут ответы

Задание 20

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции этилена с водородом:

1) понижение температуры
2) увеличение концентрации этилена
3) использование катализатора
4) уменьшение концентрации водорода
5) повышение давления в системе.

Ответ: Скорость химической реакции – это величина, показывающая, как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени. Существует понятие скорости гомогенных и гетерогенных реакций. В данном случае дана гомогенная реакция, поэтому для гомогенных реакций скорость зависит от следующих взаимодействий (факторов):

  1. концентрация реагирующих веществ;
  2. температура;
  3. катализатор;
  4. ингибитор.

Данная реакция проходит при повышенной температуре, поэтому понижение температуры приведет к уменьшению ее скорости. Ответ № 1. Далее: если увеличить концентрацию одного из реагирующих веществ, реакция пойдет быстрее. Нам это не подходит. Катализатор – вещество, увеличивающее скорость реакции, – тоже не подходит. Уменьшение концентрации водорода приведет к замедлению реакции, что нам и нужно. Значит, еще один правильный ответ – № 4. Для ответа на пункт 4 вопроса давайте напишем уравнение данной реакции:

CH 2 =CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3.

Из уравнения реакции видно, что она идет с уменьшением объема (в реакцию вступило 2 объема веществ – этилен + водород), а образовался только один объем продукта реакции. Следовательно, при увеличении давления скорость реакции должна увеличиться – тоже не подходит. Подведем итог. Правильными оказались ответы:

Пособие содержит задания, максимально приближенные к реальным, используемым на ЕГЭ, но распределенные по темам в порядке их изучения в 10-11-х классах старшей школы. Работая с книгой, можно последовательно отработать каждую тему, устранить пробелы в знаниях, а также систематизировать изучаемый материал. Такая структура книги поможет эффективнее подготовиться к ЕГЭ. Это издание адресовано учащимся старших классов для подготовки к ЕГЭ по химии. Тренировочные задания позволят систематически, при прохождении каждой темы, готовиться к экзамену.

Задание 21

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: Посмотрим, как изменяются степени окисления в реакциях:

в данной реакции азот не изменяет степени окисления. Она у него в реакции стабильна 3–. Поэтому ответ 4.

в данной реакции азот изменяет свою степень окисления с 3– до 0, то есть окисляется. Значит, он является восстановителем. Ответ 2.

Здесь азот изменяет свою степень окисления с 3– до 2+. Реакция окислительно-восстановительная, азот окисляется, значит, является восстановителем. Правильный ответ 2.

Общий ответ:

Задание 22

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

Ответ: Электролиз – это окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах, при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. На катоде всегда идёт процесс восстановления; на аноде всегда идёт процесс окисления. Если металл стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов до марганца, то на катоде восстанавливается вода; от марганца до водорода возможно выделение воды и металла, если правее водорода, то восстанавливается только металл. Процессы, протекающие на аноде:

Если анод инертный , то в случае бескислородных анионов (кроме фторидов) идет окисление анионов:

В случае кислородсодержащих анионов и фторидов идет процесс окисления воды, анион при этом не окисляется и остается в растворе:

При электролизе растворов щелочей идет окисление гидроксид-ионов:

Теперь давайте рассмотрим данное задание:

А) Na 3 PO 4 диссоциирует в растворе на ионы натрия и кислотного остатка кислородсодержащей кислоты.

Катион натрия устремляется к отрицательному электроду – катоду. Так как ион натрия в электрохимическом ряду напряжений металлов находится до алюминия, то от восстанавливаться не будет, будет восстанавливаться вода по следующему уравнению:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

На катоде выделяется водород.

Анион устремляется к аноду – положительно заряженному электроду – и находится в прианодном пространстве, а на аноде окисляется вода по уравнению:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

На аноде происходит выделение кислорода. Таким образом, суммарное уравнение реакции будет иметь следующий вид:

2Na 3 PO 4 + 8H 2 O = 2H 2 + O 2 + 6NaOH + 2 H 3 PO 4 (ответ 1)

Б) при электролизе раствора КCl на катоде будет восстанавливаться вода по уравнению:

2H 2 O = H 2 + 2OH – .

В качестве продукта реакции будет выделяться водород. На аноде будет окисляться Cl – до свободного состояния по следующему уравнению:

2CI – – 2e = Cl 2 .

Суммарный процесс на электродах выглядит следующим образом:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2 (ответ 4)

В) При электролизе соли CuBr 2 на катоде восстанавливается медь:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

На аноде окисляется бром:

Суммарное уравнение реакции будет иметь следующий вид:

Правильный ответ 3.

Г) Гидролиз соли Cu(NO 3) 2 протекает следующим образом: на катоде происходит выделение меди по следующему уравнению:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

На аноде выделяется кислород:

2H 2 O – 4e = O 2 + 4H +

Правильный ответ 2.

Общий ответ на данный вопрос:

Все материалы школьного курса по химии четко структурированы и разделены на 36 логических блоков (недель). Изучение каждого блока рассчитано на 2-3 самостоятельных занятия в неделю в течение учебного года. Пособие содержит все необходимые теоретические сведения, задания для самоконтроля в виде схем и таблиц, а также в форме ЕГЭ, бланки и ответы. Уникальная структура пособия поможет структурировать подготовку к ЕГЭ и пошагово изучить все темы в течение всего учебного года. Издание содержит все темы школьного курса по химии, необходимые для сдачи ЕГЭ. Весь материал четко структурирован и разделен на 36 логических блоков (недель), включающих необходимые теоретические сведения, задания для самоконтроля в виде схем и таблиц, а также в форме ЕГЭ. Изучение каждого блока рассчитано на 2-3 самостоятельных занятия в неделю в течение учебного года. Кроме того, в пособии приводятся тренировочные варианты, цель которых – оценить уровень знаний.

Задание 23

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: Гидролизом называется реакция взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящая к образованию слабого электролита. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания. По этому принципу все соли можно разделить на 4 группы:

  1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
  2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой.
  3. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой.
  4. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой.

Давайте теперь разберем с этой точки зрения данное задание.

А) NH 4 Cl – соль, образованная слабым основанием NH 4 OH и сильной кислотой HCl – подвергается гидролизу. В результате образуется слабое основание и сильная кислота. Данная соль гидролизуется по катиону , так как данный ион входит в состав слабого основания. Ответ под цифрой 1.

Б) K 2 SO 4 – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Такие соли гидролизу не подвергаются, так как не образуется слабого электролита. Ответ 3.

В) Карбонат натрия Na 2 CO 3 – соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой H 2 CO 3 – подвергается гидролизу. Так как соль образована двухосновной кислотой, то гидролиз теоретически может идти в две стадии. в результате первой стадии образуется щелочь и кислая соль – гидрокарбонат натрия:

Na 2 CO 3 + H 2 O ↔NaHCO 3 + NaOH;

в результате второй стадии образуется слабая угольная кислота:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) + NaOH –

данная соль гидролизуется по аниону (ответ 2).

Г) Соль сульфид алюминия Al 2 S 3 образована слабым основанием Al(OH) 3 и слабой кислотой H 2 S. Такие соли подвергаются гидролизу. В результате образуется слабое основание и слабая кислота. Гидролиз идет по катиону и аниону. Правильный ответ 4.

Таким образом, общий ответ на задание имеет вид:

Задание 24

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) N 2 (г) + 3H 2 (г) = 2NH 3 (г)

Б) 2H 2 (г) + O 2 (г) = 2H 2 O(г)

В) H 2 (г) + CI 2 (г) = 2HCl(г)

Г) SO 2 (г) + CI 2 (г) = SO 2 Cl 2 (г)

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается.

Ответ: Обратимыми называют реакции, которые одновременно могут идти в двух противоположных направлениях: в сторону прямой и обратной реакции, поэтому в уравнениях обратимых реакций вместо равенства ставится знак обратимости. Каждая обратимая реакция заканчивается химическим равновесием. Это динамический процесс. Для того чтобы вывести реакцию из состояния химического равновесия, нужно приложить к ней определенные внешние воздействия: изменить концентрацию, температуру или давление. Делается это по принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, подействовать извне, изменить концентрацию, температуру или давление, то система стремится занять такое положение, которое противодействует этому действию.

Разберем это на примерах нашего задания.

А) Гомогенная реакция N 2 (г) + 3H 2 (г) = 2NH 3 (г) является еще и экзотермической, то есть идет с выделением теплоты. Далее в реакцию вступило 4 объема реагирующих веществ (1 объем азота и 3 объема водорода), а в результате образовался один объем аммиака. Таким образом, мы определили, что реакция идет с уменьшением объема. По принципу Ле-Шателье, если реакция идет с уменьшением объема, то увеличение давления смещает химическое равновесие в сторону образования продукта реакции. Правильный ответ 1.

Б) Реакция 2H 2 (г) + O 2 (г) = 2H 2 O(г) аналогична предыдущей реакции, также идет с уменьшением объема (вступило 3 объема газа, а в результате реакции образовалось 2), поэтому увеличение давления сместит равновесие в сторону образования продукта реакции. Ответ 1.

В) Данная реакция H 2 (г) + Cl 2 (г) = 2HCl(г) протекает без изменения объема реагирующих веществ (вступило 2 объема газов и образовалось 2 объема хлороводорода). На реакции, идущие без изменения объема, давление влияния не оказывает. Ответ 3.

Г) Реакция взаимодействия оксида серы (IV) и хлора SO 2 (г) + Cl 2 (г) = SO 2 Cl 2 (г) является реакцией, идущей с уменьшением объема веществ (в реакцию вступило 2 объема газов, а образовался один объем SO 2 Cl 2). Ответ 1.

Ответом на это задание будет следующий набор букв и цифр:

В книге решения всех типов задач базового, повышенного и высокого уровней сложности по всем темам, проверяемым на ЕГЭ по химии. Регулярная работа с данным пособием позволит учащимся научиться быстро и без ошибок решать задачи по химии разных уровней сложности. В пособии подробно разобраны решения всех типов задач базового, повышенного и высокого уровней сложности в соответствии с перечнем элементов содержания, проверяемых на ЕГЭ по химии. Регулярная работа с данным пособием позволит учащимся научиться быстро и без ошибок решать задачи по химии разных уровней сложности. Издание окажет неоценимую помощь учащимся при подготовке к ЕГЭ по химии, а также может быть использовано учителями при организации учебного процесса.

Задание 25

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) HNO 3 и NaNO 3

Б) KCI и NaOH

В) NaCI и BaCI 2

Г) AICI 3 и MgCI 2

Ответ: А) Даны два вещества, кислота и соль. Азотная кислота является сильным окислителем и взаимодействует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов как до водорода, так и после, причем взаимодействует как концентрированная, так и разбавленная. Например, азотная кислота HNO 3 взаимодействует с медью с образованием соли меди, воды и оксида азота. При этом, помимо выделения газа, раствор приобретает характерную для солей меди синюю окраску, например:

8HNO 3 (р) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,

а соль NaNO 3 с медью не реагирует. Ответ 1.

Б) Даны соль и гидроксид активных металлов, у которых практически все соединения растворимы в воде, поэтому выбираем вещество из колонки реагентов, которое при взаимодействии с одним из данных веществ выпадает в осадок. Этим веществом будет сульфат меди. С хлоридом калия реакция не пойдет, а вот с гидроксидом натрия выпадет красивый синий осадок, по уравнению реакции:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

В) Даны две соли, хлориды натрия и бария. Если все соли натрия растворимы, то с солями бария наоборот – многие соли бария нерастворимы. По таблице растворимости определяем, что сульфат бария нерастворим, поэтому реактивом будет сульфат меди. Ответ 5.

Г) Опять даны 2 соли – AlCl 3 и MgCl 2 – и опять хлориды. При сливании данных растворов с HCl, KNO 3 CuSO 4 не образуют никаких видимых изменений, c медью вообще не реагируют. Остается КOH. С ним обе соли выпадают в осадок, с образованием гидроксидов. Но гидроксид алюминия – амфотерное основание. При добавлении избытка щелочи осадок растворяется с образованием комплексной соли. Ответ 2.

Общий ответ на данное задание выглядит так:

Задание 26

Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: А) Метан при сгорании выделяет большое количество тепла, поэтому его можно использовать в качестве топлива (ответ 2).

Б) Изопрен, являясь диеновым углеводородом, при полимеризации образует каучук, который затем превращают в резину (ответ 3).

В) Этилен – непредельный углеводород, который вступает в реакции полимеризации, поэтому может быть использован в качестве пластических масс (ответ 4).

Задание 27

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150,0 г. раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых).

Решим данную задачу:

1. Определим массу нитрата калия, содержащуюся в 150 г 10% раствора. Воспользуемся волшебным треугольником:


Отсюда масса вещества равна: ω · m (р-ра) = 0,1 · 150 = 15 г.

2. Пусть масса добавленного нитрата калия равна x г. Тогда масса всей соли в конечном растворе будет равна (15 + x ) г, масса раствора (150 + x ), а массовую долю нитрата калия в конечном растворе можно записать как: ω(KNO 3) = 100% – (15 + x )/(150 + x )

100% – (15 + x )/(150 + x ) = 12%

(15 + x )/(150 + x ) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

Ответ: Для получения 12% раствора соли необходимо добавить 3,4 г KNO 3.

Справочник содержит подробный теоретический материал по всем темам, проверяемым ЕГЭ по химии. После каждого раздела приводятся разноуровневые задания в форме ЕГЭ. Для итогового контроля знаний в конце справочника даются тренировочные варианты, соответствующие ЕГЭ. Учащимся не придется искать дополнительную информацию в интернете и покупать другие пособия. В данном справочнике они найдут все необходимое для самостоятельной и эффективной подготовки к экзамену. Справочник адресован учащимся старших классов для подготовки к ЕГЭ по химии.

Задание 28

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H 2 (г) + O 2 (г) = H 2 O (г) + 484 кДж,

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах).

Данная задача может быть решена в одно действие.

Согласно уравнению реакции, в результате ее образовалось 36 граммов воды и выделилось 484 кДж энергии. А 1454 кДж энергии выделится при образовании Х г. воды.

Ответ: При выделении 1452 кДж энергии образуется 108 г воды.

Задание 29

Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода.

Для решения данной задачи напишем уравнение реакции горения сероводорода и рассчитаем массы кислорода и сероводорода, вступивших в реакцию, по уравнению реакции

1. Определяем количество сероводорода, содержащегося в 6,72 л.

2. Определяем количество кислорода, которое прореагирует с 0,3 моль сероводорода.

По уравнению реакции, с 2 моль H 2 S реагирует 3 моль O 2 .

По уравнению реакции, с 0,3 моль H 2 S прореагирует с Х моль О 2 .

Отсюда Х = 0,45 моль.

3. Определим массу 0,45 моль кислорода

m (O 2) = n · M = 0,45 моль · 32 г/моль = 14,4 г.

Ответ: масса кислорода равна 14,4 грамма.

Задание 30

Из предложенного перечня веществ (перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия) выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. в ответе запишите уравнение только одной из возможных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ: КMnO 4 – известный окислитель, окисляет вещества, содержащие элементы в низшей и промежуточной степенях окисления. Его действия могут проходить в нейтральной, кислой и щелочной средах. При этом марганец может восстанавливаться до различных степеней окисления: в кислой среде – до Mn 2+ , в нейтральной среде – до Mn 4+ , в щелочной среде – до Mn 6+ . В сульфите натрия содержится сера в степени окисления 4+, которая может окислиться до 6+. И наконец, гидроксид калия определит реакцию среды. Пишем уравнение данной реакции:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

После расставления коэффициентов формула приобретает следующий вид:

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Следовательно, KMnO 4 – является окислителем, а Na 2 SО 3 – восстановителем.

Все необходимые для сдачи ЕГЭ по химии сведения представлены в наглядных и доступных таблицах, после каждой темы – тренировочные задания для контроля знаний. С помощью этой книги учащиеся смогут в кратчайший срок повысить уровень своих знаний, за считанные дни до экзамена вспомнить все самые важные темы, потренироваться в выполнении заданий в формате ЕГЭ и стать более уверенным в своих силах. После повторения всех тем, представленных в пособии, долгожданные 100 баллов станут намного ближе! Пособие содержит теоретические сведения по всем темам, проверяемым на ЕГЭ по химии. После каждого раздела приводятся тренировочные задания разных типов с ответами. Наглядное и доступное изложение материала позволит быстро найти нужную информацию, устранить пробелы в знаниях и в кратчайшие сроки повторить большой объем информации.

Задание 31

Из предложенного перечня веществ (перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия) выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. В ответе запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение только одной из возможных реакций.

Ответ: Рассмотрим реакцию обмена между гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

Если в результате реакции в растворах электролитов образуется нерастворимое или газообразное, или малодиссоциирующее вещество, то такая реакция протекает необратимо. В соответствии с этим данная реакция возможна, так как один из продуктов реакции (Н 2 О) – малодиссоциирующее вещество. Запишем полное ионное уравнение.

Так как вода – малодиссоциирующее вещество, она пишется в виде молекулы. Далее составляем сокращенное ионное уравнение. Те ионы, которые перешли из левой части уравнения в правое, не изменяя знака заряда, вычеркиваем. Остальное переписываем в сокращенное ионное уравнение.

Это уравнение и будет ответом на данное задание.

Задание 32

При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделяющийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Ответ: Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, проходящий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. В задании говорится об электролизе раствора нитрата меди. При электролизе растворов солей вода также может принимать участие в электродных процессах. При растворении соли в воде она распадается на ионы:

На катоде происходят процессы восстановления. В зависимости от активности металла, могут восстанавливаться металл, металл и вода. Так как медь в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит правее водорода, то на катоде будет восстанавливаться медь:

Cu 2+ + 2e = Cu 0 .

На аноде будет происходить процесс окисления воды.

Медь не реагирует с растворами серной и соляной кислот. Но концентрированная серная кислота является сильным окислителем, поэтому может реагировать с медью по следующему уравнению реакции:

Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Сероводород (H 2 S) содержит серу в степени окисления 2–, поэтому выступает в роли сильного восстановителя и восстанавливает серу в оксиде серы IV до свободного состояния

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O.

Образующееся вещество, сера, взаимодействует с концентрированным раствором гидроксида калия при нагревании с образованием двух солей: сульфида и сульфита серы и воды.

S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

Задание 33

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Ответ: В данной цепочке предложено выполнить 5 уравнений реакций, по числу стрелочек между веществами. В уравнении реакции № 1 серная кислота играет роль водоотнимающей жидкости, поэтому в результате ее должен получиться непредельный углеводород.

Следующая реакция интересна тем, что протекает по правилу Марковникова. По этому правилу, при соединении галогеноводородов к несимметрично построенным алкенам, галоген присоединяется к менее гидрированному атому углерода при двойной связи, а водород, наоборот.

Новый справочник содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы. Теоретический материал изложен в краткой, доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тренировочных заданий, позволяющими проверить свои знания и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ. В конце пособия приводятся ответы к заданиям, которые помогут объективно оценить уровень своих знаний и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Задание 34

При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твердого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора хлороводородной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых величин).

Ответ: Запишем краткое условие данной задачи.

После того как все приготовления приведены, приступаем к решению.

1) Определяем количество СО 2 , содержащееся в 4,48 л. его.

n (CO 2) = V/Vm = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

2) Определяем количество образовавшегося оксида кальция.

По уравнению реакции образуется 1 моль СО 2 и 1 моль СаО

Следовательно: n (CO 2) = n (CaO) и равняется 0,2 моль

3) Определяем массу 0,2 моль СаО

m (CaO) = n (CaO) · M (CaO) = 0,2 моль · 56 г/моль = 11,2 г

Таким образом, твердый остаток массой 41,2 г состоит из 11,2 г СаО и (41,2 г. – 11,2 г.) 30 г СаСО 3

4) Определим количество СаСО 3 , содержащееся в 30 г

n (CaCO 3) = m (CaCO 3) / M (CaCO 3) = 30 г / 100 г/моль = 0,3 моль

CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

5) Определим количество хлорида кальция, образующееся в результате данных реакций.

В реакцию вступило 0,3 моль CaCO 3 и 0,2 моль СаО всего 0,5 моль.

Соответственно, образуется 0,5 моль CaCl 2

6) Рассчитаем массу 0,5 моль хлорида кальция

M (CaCl 2) = n (CaCl 2) · M (CaCl 2) = 0,5 моль · 111 г/моль = 55,5 г.

7) Определяем массу углекислого газа. В реакции разложения участвовало 0,3 моль карбоната кальция, следовательно:

n (CaCO 3) = n (CO 2) = 0,3 моль,

m (CO 2) = n (CO 2) · M (CO 2) = 0,3 моль · 44г/моль = 13,2 г.

8) Находим массу раствора. Она состоит из массы соляной кислоты + масс твердого остатка (CaCO 3 + CaO) минут масса выделившегося CO 2 . Запишем это в виде формулы:

m (р-ра) = m (CaCO 3 + CaO) + m (HCl) – m (CO 2) = 465,5 г + 41,2 г – 13,2 г = 493,5 г.

9) И наконец, ответим на вопрос задачи. Найдем массовую долю в % соли в растворе, воспользовавшись следующим волшебным треугольником:


ω%(CaCI 2) = m (CaCI 2) / m (р-ра) = 55,5 г / 493,5 г = 0,112 или 11,2%

Ответ: ω % (СaCI 2) = 11.2%

Задание 35

Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 9,40% водорода и 27,35% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-2. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.

На основании данных условия выполните задания:

1) Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) Составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно покажет порядок связи атомов в его молекуле;

3) Напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола-2 (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответ: Давайте постараемся разобраться с данной задачей. Напишем краткое условие:

ω(C) = 100% – 11,97% – 9,40% – 27,35% = 51,28% (ω(C) = 51,28%)

2) Зная массовые доли всех элементов, входящих в состав молекулы, можем определить ее молекулярную формулу.

Примем массу вещества А за 100 г. Тогда в массы всех элементов, входящих в его состав, будут равны: m (C) = 51,28 г; m (N) = 11,97 г; m (H) = 9,40 г; m (O) = 27,35 г. Определим количество каждого элемента:

n (C) = m (C) · M (C) = 51,28 г / 12 г/моль = 4,27 моль

n (N) = m (N) · M (N) = 11,97 г / 14 г/моль = 0,855 моль

n (H) = m (H) · M (H) = 9,40 г / 1 г/моль = 9,40 моль

n (O) = m(O) · M (O) = 27,35 г / 16 г/моль = 1,71 моль

x : y : z : m = 5: 1: 11: 2.

Таким образом молекулярная формула вещества А равна: C 5 H 11 O 2 N.

3) Попробуем составить структурную формулу вещества А. Мы уже знаем, что углерод в органической химии всегда четырехвалентен, водород – одновалентен, кислород двухвалентен и азот трехвалентен. В условии задачи также сказано, что вещество Б способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами, то есть оно амфотерно. Из природных амфотерных веществ нам известно, что аминокислоты обладают выраженной амфотерностью. Следовательно можно предположить, что вещество Б относится к аминокислотам. Ну и конечно, берем во внимание, что оно получается при взаимодействии с пропанолом-2. Посчитав количество атомов углерода в пропаноле-2, можно сделать смелый вывод, что вещество Б – аминоуксусная кислота. После некоторого количества попыток, получилась следующая формула:

4) В заключение напишем уравнение реакции взаимодействия аминоуксусной кислоты с пропанолом-2.

Вниманию школьников и абитуриентов впервые предлагается учебное пособие для подготовки к ЕГЭ по химии, которое содержит тренировочные задания, собранные по темам. В книге представлены задания разных типов и уровней сложности по всем проверяемым темам курса химии. Каждый из разделов пособия включает не менее 50 заданий. Задания соответствуют современному образовательному стандарту и положению о проведении единого государственного экзамена по химии для выпускников средних общеобразовательных учебных учреждений. Выполнение предлагаемых тренировочных заданий по темам позволит качественно подготовиться к сдаче ЕГЭ по химии. Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Изменений в КИМ ЕГЭ 2020 г. по химии нет.

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий .

  • Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом. Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число.
  • Часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. Ответы к заданиям 30–35 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания.

Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут) .

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Баллы за каждое задание по химии

  • 1 балл — за 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 задания.
  • 2 балла — 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
  • З балла — 35.
  • 4 балла — 32, 34.
  • 5 баллов — 33.

В итоге можно получить максимум 60 первичных баллов .

После завершения работы проверьте, что ответ на каждое задание в бланках ответов № 1 и № 2 записан под правильным номером.

Спецификация
контрольных измерительных материалов
для проведения в 2018 году единого государственного экзамена
по ХИМИИ

1. Назначение КИМ ЕГЭ

Единый государственный экзамен (далее — ЕГЭ) представляет собой форму объективной оценки качества подготовки лиц, освоивших образовательные программы среднего общего образования, с использованием заданий стандартизированной формы (контрольных измерительных материалов).

ЕГЭ проводится в соответствии с Федеральным законом от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Контрольные измерительные материалы позволяют установить уровень освоения выпускниками Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, базовый и профильный уровни.

Результаты единого государственного экзамена по химии признаются образовательными организациями среднего профессионального образования и образовательными организациями высшего профессионального образования как результаты вступительных испытаний по химии.

2. Документы, определяющие содержание КИМ ЕГЭ

3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

Основу подходов к разработке КИМ ЕГЭ 2018 г. по химии составили те общие методические установки, которые были определены в ходе формирования экзаменационных моделей предыдущих лет. Суть данных установок заключается в следующем.

  • КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для общеобразовательных организаций. В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
  • В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком. Учебный материал, на основе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы.
  • Выполнение заданий экзаменационной работы предусматривает осуществление определенной совокупности действий. Среди них наиболее показательными являются, к примеру, такие, как: выявлять классификационные признаки веществ и реакций; определять степень окисления химических элементов по формулам их соединений; объяснять сущность того или иного процесса, взаимосвязи состава, строения и свойств веществ. Умение экзаменуемого осуществлять разнообразные действия при выполнении работы рассматривается в качестве показателя усвоения изученного материала с необходимой глубиной понимания.
  • Равноценность всех вариантов экзаменационной работы обеспечивается соблюдением одинакового соотношения количества заданий, проверяющих усвоение основных элементов содержания ключевых разделов курса химии.

4. Структура КИМ ЕГЭ

Каждый вариант экзаменационной работы построен по единому плану: работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 1, 2, 3, 4, …26) и 9 заданий повышенного уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 27, 28, 29, …35).

Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 36, 37, 38, 39, 40).

ФИПИ опубликовал проекты контрольных измерительных материалов ЕГЭ и ОГЭ 2018 года

22 августа 2017 Москва ЕГЭ

Федеральный институт педагогических измерений (ФИПИ) опубликовал проекты контрольных измерительных материалов Единого государственного экзамена и Основного государственного экзамена 2018 года, сообщает Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки. 

«Данные документы являются основой для составления экзаменационных материалов и ежегодно публикуются для экспертного обсуждения до начала учебного года. Они также дают возможность будущим участникам ЕГЭ и преподавателям составить представление о том, что их ждет на экзаменах в новом учебном году», — говорится в сообщении. 

Проекты опубликованных документов не предполагают изменения в 2018 году структуры и содержания КИМ ЕГЭ по биологии, географии, истории, математике и иностранным языкам. 

В экзаменационной работе по информатике в задании 25 убрана возможность написания алгоритма на естественном языке в связи с невостребованностью этой возможности участниками экзамена. Кроме того, примеры текстов программ и их фрагментов в условиях заданий на языке Си заменены на примеры на языке С++, как значительно более актуальном и распространенном.

В работе по литературе уточнены требования к выполнению двух заданий и введена четвертая тема сочинения, в работу по русскому языку включено задание базового уровня, проверяющее знание лексических норм современного русского литературного языка, в работу по физике добавлено одно задание базового уровня, проверяющее знание элементов астрофизики. 

Кроме того, изменения в систему оценивания экзаменационных работ по литературе, обществознанию, русскому языку, физике и химии.

В России ЕГЭ служит одновременно как выпускной экзамен в школе и вступительный экзамен в вуз. Обязательными для получения аттестата об окончании российской школы являются ЕГЭ по русскому языку и математике. В 2020 году в число обязательных предметов для выпускников также планируется ввести отечественную историю, а с 2022 года – иностранный язык.

ГИА-9 проводится в форме основного государственного экзамена (ОГЭ) и государственного выпускного экзамена (ГВЭ). ГВЭ – форма итоговой аттестации в виде письменных и устных экзаменов с использованием текстов, тем, заданий и билетов. ОГЭ проводится для выпускников 9-х классов с использованием контрольных измерительных материалов стандартизированной формы. 

Выпускникам, успешно прошедшим ГИА, выдается аттестат об основном общем образовании.

ФИПИ: На ЕГЭ по химии важно четко записывать решения заданий с развернутым ответом | Новости

ФИПИ: На ЕГЭ по химии важно четко записывать решения заданий с развернутым ответом

Число сдающих ЕГЭ по химии ежегодно увеличивается. Чтобы успешно сдать этот предмет, будущим участникам экзамена стоит потренироваться в решении комбинированных заданий, записи заданий с развернутым ответом и научиться грамотно распределять свое время. Серию публикаций от специалистов Федерального института педагогических измерений (ФИПИ) продолжает обзор методических рекомендаций с советами по подготовке к ЕГЭ по химии.

На протяжении нескольких лет сохраняется тенденция к увеличению количества выпускников, выбирающих экзамен по химии. Это может быть связано как с возрастанием в обществе внимания к подготовке специалистов в области естественных наук, так и с увеличением количества вузов и расширением перечня специальностей, для поступления на которые нужны результаты ЕГЭ по химии.

В 2019 году структура и содержание экзаменационной работы по химии не менялись по сравнению с предыдущим годом.

Наиболее успешно участники экзамена выполняют задания, проверяющие умения характеризовать особенности строения атомов химических элементов, определять степени окисления атомов, определять принадлежность веществ к классам/группам неорганических и органических веществ, классифицировать химические реакции, составлять уравнения реакций ионного обмена и гидролиза, анализировать зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Практически все эти умения относятся к содержательным блокам «Теоретические основы химии» и «Химическая реакция» и отрабатываются на уроках на протяжении всех лет изучения химии в школе.

Одной из важных составляющих качественной подготовки к ЕГЭ по химии является совершенствование навыков работы с химической информацией, представленной в различной форме: текстов, схем, таблиц, рисунков.

Рекомендуется также для повторения изученного материала использовать комбинированные задания, в которых для решения требуется проведение различных типов расчетов и применение знаний из разных тем. Например, это могут быть задания, включающие перечень веществ, для которых нужно определить возможность их взаимодействия и составить соответствующие им химические реакции: молекулярные уравнения, полные и сокращенные ионные для реакций ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции с составлением электронного баланса.

Одним из наиболее важных факторов, определяющих результат ЕГЭ у конкретного участника, является умение четко записывать решение заданий с развернутым ответом. Поэтому в процессе подготовки к экзамену надо обратить внимание на отработку записи решения задач, в том числе выходящих за рамки ЕГЭ. Для расчетных задач в ряде случаев можно предложить учащимся прописывать в общем виде порядок нахождения физических величин, без арифметических расчетов. Такой подход позволит сформировать у старшеклассников умение самостоятельно разрабатывать алгоритм решения заданий.

Ежегодно существенные затруднения у экзаменуемых вызывают задания, направленные на проверку знаний о способах получения и областях применения веществ (задание 26) и качественных реакциях на вещества (задание 25). Выполнение этих заданий основывается на опыте проведения реального химического эксперимента. Учитывая распределение данного материала практически по всем темам курса химии, важным моментом при подготовке к экзамену становится составление обобщающих таблиц, в которых фиксируются необходимые сведения о веществах: реактивы для распознавания, области применения, способы получения.

Успех на экзамене связан и с умением выпускников рационально использовать время, отведенное на выполнение экзаменационной работы. В процессе предэкзаменационной тренировки важно выработать для себя индивидуальный порядок и темп выполнения заданий экзаменационного варианта.

В ФИПИ рассказали, что необходимо для успешной сдачи ЕГЭ по химии

https://na.ria.ru/20190204/1550336222.html

В ФИПИ рассказали, что необходимо для успешной сдачи ЕГЭ по химии

В ФИПИ рассказали, что необходимо для успешной сдачи ЕГЭ по химии — РИА Новости, 04.02.2019

В ФИПИ рассказали, что необходимо для успешной сдачи ЕГЭ по химии

Сдающим единый государственный экзамен (ЕГЭ) по химии для его успешной сдачи следует больше тренироваться решать практики-ориентированные задачи, сообщили в… РИА Новости, 04.02.2019

2019-02-04T10:20

2019-02-04T10:20

2019-02-04T10:20

общество

сн_образование

навигатор абитуриента

/html/head/meta[@name=’og:title’]/@content

/html/head/meta[@name=’og:description’]/@content

https://cdnn21.img.ria.ru/images/152430/63/1524306314_0:318:3076:2048_1920x0_80_0_0_f4d0df9469fa577b9af19b1957fb1d63.jpg

МОСКВА, 4 фев — РИА Новости. Сдающим единый государственный экзамен (ЕГЭ) по химии для его успешной сдачи следует больше тренироваться решать практики-ориентированные задачи, сообщили в пресс-службе Рособрнадзора со ссылкой на исследование Федерального института педагогических измерений (ФИПИ).»Оптимальным вариантом подготовки к ЕГЭ по химии является системное изучение теоретического материала курса химии в сочетании с выполнением различных заданий, направленных на комплексную проверку знаний химических свойств веществ», — говорится в сообщении.Как показало исследование, результаты выполнения отдельных вопросов свидетельствуют о том, что наиболее успешно были выполнены традиционные задания, проверяющие умения характеризовать строение атомов химических элементов, определять степени окисления атомов и принадлежность веществ к классам и группам неорганических и органических веществ, составлять уравнения реакций ионного обмена.»Существенные затруднения вызывают задания, направленные на проверку знаний о способах получения и областях применения веществ (задание 26), качественных реакциях на неорганические и органические вещества (задание 25), так как для их выполнения требуется владение практико-ориентированной составляющей содержания курса химии», — говорится в сообщении.Также добавляется, что наиболее сложной в работе на протяжении многих лет остается задача 34, сочетающая в себе несколько видов расчетов по формулам и уравнениям химических реакций.Составители исследования отметили, что важным в процессе подготовки к экзамену является применение в учебном процессе заданий, выходящих за рамки моделей, используемых в экзаменационных вариантах ЕГЭ, например, включающих текстовые фрагменты с описанием химических экспериментов или большого количества данных.Ежегодно ФИПИ проводит анализ результатов экзаменационной кампании по всем предметам и публикует методические рекомендации для учителей. Ранее свои рекомендации выпускникам дали разработчики КИМ ЕГЭ по обществознанию, истории, биологии, русскому языку, математике, иностранным языкам, информатике, литературе и физике.

https://na.ria.ru/20190128/1550005056.html

/20181121/1533188192.html

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

2019

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

Новости

ru-RU

https://na.ria.ru/docs/about/copyright.html

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

https://cdnn21.img.ria.ru/images/152430/63/1524306314_150:0:2881:2048_1920x0_80_0_0_2ad9bdd9c878594a9bbeaabb93a24243.jpg

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

общество, сн_образование, навигатор абитуриента

МОСКВА, 4 фев — РИА Новости. Сдающим единый государственный экзамен (ЕГЭ) по химии для его успешной сдачи следует больше тренироваться решать практики-ориентированные задачи, сообщили в пресс-службе Рособрнадзора со ссылкой на исследование Федерального института педагогических измерений (ФИПИ).

«Оптимальным вариантом подготовки к ЕГЭ по химии является системное изучение теоретического материала курса химии в сочетании с выполнением различных заданий, направленных на комплексную проверку знаний химических свойств веществ», — говорится в сообщении.

28 января 2019, 10:51

В ФИПИ рассказали, каких навыков не хватает сдающим ЕГЭ по физике

Как показало исследование, результаты выполнения отдельных вопросов свидетельствуют о том, что наиболее успешно были выполнены традиционные задания, проверяющие умения характеризовать строение атомов химических элементов, определять степени окисления атомов и принадлежность веществ к классам и группам неорганических и органических веществ, составлять уравнения реакций ионного обмена.

«Существенные затруднения вызывают задания, направленные на проверку знаний о способах получения и областях применения веществ (задание 26), качественных реакциях на неорганические и органические вещества (задание 25), так как для их выполнения требуется владение практико-ориентированной составляющей содержания курса химии», — говорится в сообщении.

21 ноября 2018, 09:14ИнфографикаЕГЭ изнутри: от разработки заданий до получения результатов

Также добавляется, что наиболее сложной в работе на протяжении многих лет остается задача 34, сочетающая в себе несколько видов расчетов по формулам и уравнениям химических реакций.

Составители исследования отметили, что важным в процессе подготовки к экзамену является применение в учебном процессе заданий, выходящих за рамки моделей, используемых в экзаменационных вариантах ЕГЭ, например, включающих текстовые фрагменты с описанием химических экспериментов или большого количества данных.

Ежегодно ФИПИ проводит анализ результатов экзаменационной кампании по всем предметам и публикует методические рекомендации для учителей. Ранее свои рекомендации выпускникам дали разработчики КИМ ЕГЭ по обществознанию, истории, биологии, русскому языку, математике, иностранным языкам, информатике, литературе и физике.

Демоверсия ЕГЭ 2020 по химии

демоверсия егэ по химии фипи скачать бесплатно

Официальная демоверсия ЕГЭ 2020 по химии от ФИПИ.

Изменений в структуре нет.

    Математика Русский Физика Общест-е География Химия Биология История Литература Информатика Английский Немецкий Французский Испанский
    ОГЭ Поиск Сочинение Пробники Видеоуроки Новости Шкала ЕГЭ Демоверсии Новое Общее Образование ВПР-11 Профессии
Соц. сети — ВК, Tg.

Если нашли ошибку в тексте, выделите её и нажмите Ctrl+Enter.

Изменений в структуре нет.

Официальная демоверсия ЕГЭ 2020 по химии от ФИПИ.

Изменений в структуре нет.

    Математика Русский Физика Общест-е География Химия Биология История Литература Информатика Английский Немецкий Французский Испанский
    ОГЭ Поиск Сочинение Пробники Видеоуроки Новости Шкала ЕГЭ Демоверсии Новое Общее Образование ВПР-11 Профессии
Соц. сети — ВК, Tg.

Если нашли ошибку в тексте, выделите её и нажмите Ctrl+Enter.

Официальная демоверсия ЕГЭ 2020 по химии от ФИПИ.

Соц. сети — ВК, Tg.

Официальная демоверсия ЕГЭ 2020 по химии от ФИПИ.

4ege. ru

19.06.2020 10:31:26

2020-06-19 10:31:26

Официальная демоверсия единого государственного экзамена ЕГЭ 2020 по химии представлена на сайте ФИПИ.

ЕГЭ по химии демоверсия 2019 года от ФИПИ

До начала учебного года на официальном сайте ФИПИ опубликованы проекты документов, регламентирующих структуру и содержание КИМ ЕГЭ 2019 года (в том числе демоверсия ЕГЭ 2019 по химии).

КИМ досрочного варианта ЕГЭ по химии 2018 года

В мае официальный сайт ФИПИ опубликовал по одному варианту ЕГЭ досрочного периода по всем предметам, в том числе и по химии. Досрочный период ЕГЭ в 2018 году проходит с 21 марта по 11 апреля, основной – с 28 мая по 2 июля.

Изменения в ЕГЭ по химии в 2018 году

Какие изменения внесены в КИМы ЕГЭ 2018 года по химии в сравнении с прошлым годом? Этот вопрос волнует участников ЕГЭ и учителей химии.

Подробный ответ можно найти в демоверсии, опубликованной на официальном сайте ФИПИ, в файле спецификация, а справка об изменениях по всем предметам содержит только краткую информацию.

ЕГЭ по химии демоверсия ФИПИ 2018 год

Подготовку к ЕГЭ 2018 по химии для выпускников 11 классов целесообразно начинать с ознакомления с демоверсиями КИМ, опубликованными на официальном сайте ФИПИ. Так же открытый банк заданий ФИПИ содержит примеры реальных вариантов, включаемых в тесты для экзаменов.

Перевод баллов ЕГЭ по химии 2017 год

В Рособрнадзоре разработана методика, которая определяет порядок определения минимального количества баллов ЕГЭ, подтверждающего освоение образовательной программы среднего общего образования, и минимального количества баллов единого государственного экзамена, необходимого для поступления в ВУЗ на обучение по программам бакалавриата и программам специалитета.

Изменения В КИМ ЕГЭ 2017 по химии по сравнению с 2016 годом

В экзаменационной работе 2017 года по сравнению с работой 2016 года приняты следующие изменения.

1. Принципиально изменена структура части 1 КИМ, благодаря чему достигнуто большее её соответствие структуре самого курса химии. Задания, включённые в эту часть работы, сгруппированы по отдельным тематическим блокам. В каждом из этих блоков присутствуют задания как базового, так и повышенного уровней сложности. Внутри каждого блока задания расположены по нарастанию того количества учебных действий, которое необходимо для их выполнения.

Демоверсия ЕГЭ 2017 года по химии с ответами

14.11.2016 года на сайте ФИПИ опубликованы утвержденные демонстрационные варианты, кодификаторы и спецификации контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена и основного государственного экзамена 2017 года, в том числе и по химии.

Досрочный вариант ЕГЭ 2017 по химии

10.05.2017 официальный сайт ФИПИ опубликовал по одному варианту ЕГЭ досрочного периода по всем предметам, в том числе и по химии.

В мае официальный сайт ФИПИ опубликовал по одному варианту ЕГЭ досрочного периода по всем предметам, в том числе и по химии. Досрочный период ЕГЭ в 2018 году проходит с 21 марта по 11 апреля, основной – с 28 мая по 2 июля.

Изменения В КИМ ЕГЭ 2017 по химии по сравнению с 2016 годом

В экзаменационной работе 2017 года по сравнению с работой 2016 года приняты следующие изменения.

1. Принципиально изменена структура части 1 КИМ, благодаря чему достигнуто большее её соответствие структуре самого курса химии. Задания, включённые в эту часть работы, сгруппированы по отдельным тематическим блокам. В каждом из этих блоков присутствуют задания как базового, так и повышенного уровней сложности. Внутри каждого блока задания расположены по нарастанию того количества учебных действий, которое необходимо для их выполнения.

Подробный ответ можно найти в демоверсии, опубликованной на официальном сайте ФИПИ, в файле спецификация, а справка об изменениях по всем предметам содержит только краткую информацию.

КИМ досрочного варианта ЕГЭ по химии 2018 года

Официальная демоверсия единого государственного экзамена ЕГЭ 2020 по химии представлена на сайте ФИПИ.

Ucthat-v-skole. ru

15.04.2017 21:28:38

2017-04-15 21:28:38

ЕГЭ по химии в этом году остается без изменений.

Минимальный тестовый балл для поступления в вузы — 39.

ЕГЭ по химии в этом году остается без изменений.

Минимальный тестовый балл для поступления в вузы — 39.

Демоверсии ЕГЭ 2021 по химии.

Www. kp. ru

15.09.2018 7:00:06

2018-09-15 07:00:06

Источники:

Http://www.4egena100.ru/demo-ege/demo-xim. html

Https://4ege. ru/himiya/58242-demoversiya-ege-2020-po-himii. html

Https://ucthat-v-skole. ru/ege/khimiya

Https://www. kp. ru/putevoditel/ege/demoversii-ege-po-khimii/

пробных вариантов химии Ege fipi. Подготовка к экзамену по химии

Уважаемые выпускники и абитуриенты!

Настоящее учебное пособие представляет собой набор заданий для подготовки к сдаче Единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии, который похож на выпускной экзамен за курс средней школы и вступительный экзамен в университет. Структура справочника отражает современные требования к процедуре сдачи экзамена по химии, что позволит лучше подготовиться к новым формам выпускной аттестации и к поступлению в вузы.

Пособие состоит из 10 вариантов заданий, которые по форме и содержанию близки к демоверсии ЕГЭ и не выходят за рамки содержания курса химии, что нормативно определено Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования. Химия (приказ Минобрнауки № 1089 от 05.03.2004 г.).

Уровень представления учебного материала в заданиях соотнесен с требованиями государственного стандарта подготовки выпускников средней (полной) школы по химии.

В контрольно-измерительных »материалах ЕГЭ используются задания трех видов:

Задачи базового уровня сложности с кратким ответом,

Задачи повышенной сложности с кратким ответом,

Задачи высокого уровня сложности с подробным ответом.

Каждый вариант экзаменационной работы построен по единому плану. Работа состоит из двух частей, в которых всего 34 задания. Часть 1 содержит 29 задач с кратким ответом на базовый и продвинутый уровни сложности.Часть 2 содержит 5 задач высокого уровня сложности с подробным ответом (задачи с номерами 30-34).

В задачах высокого уровня сложности текст решения записывается на специальной форме. Задания этого типа составляют основную часть письменной работы по химии на вступительных экзаменах в вуз.

Задания с развернутым ответом выпускники могут выполнять по-разному … Поэтому решения, приведенные в методических рекомендациях для экзаменаторов (имеются в виду критерии оценивания заданий Части 2 в разделе «Решение задач варианта 1»), должны можно рассматривать как один из возможных ответов.

Целью данного пособия является ознакомление читателей со структурой контрольно-измерительных материалов, количеством, формой и уровнем сложности задач. Эта информация позволит выпускникам разработать стратегию подготовки и сдачи экзамена в соответствии с целями, которые они перед собой ставят.

В руководстве даны ответы на задачи всех вариантов и даны подробные решения всех задач десятого варианта. Кроме того, есть образцы форм, используемых на экзамене для записи ответов и решений.Это своего рода контрольно-измерительные материалы, которые выпускники получают на экзамене. Прежде чем приступить к решению задач, внимательно изучите все инструкции.

Это пособие адресовано старшеклассникам и соискателям самостоятельного обучения и самоконтроля. Пособие может быть использовано учителями химии и методистами для подготовки учащихся к итоговой аттестации по химии на курс средней школы, как в форме ЕГЭ, так и в форме традиционного письменного экзамена.

Единый государственный экзамен по химии — экзамен, который сдают выпускники, планирующие поступить в вуз на определенные специальности, относящиеся к данной дисциплине.Химия не входит в список обязательных предметов, по статистике 1 из 10 выпускников изучает химию.

  • Выпускник получает 3 часа времени на тестирование и выполнение всех заданий — планирование и распределение времени для работы со всеми заданиями является важной задачей предмета.
  • Обычно экзамен включает 35-40 заданий, которые разбиты на 2 логических блока.
  • Как и весь экзамен, тест по химии разделен на 2 логических блока: тестирование (выбор правильного варианта или вариантов из предложенных) и вопросы, требующие развернутых ответов.Это второй блок, который обычно занимает больше времени, поэтому испытуемому нужно рационально распределять время.

  • Главное — иметь надежные, глубокие теоретические знания, которые помогут вам успешно выполнять различные задания первого и второго блоков.
  • Чтобы планомерно проработать все темы, нужно начинать подготовку заранее — шести месяцев может не хватить. Оптимальный вариант — начать обучение в 10 классе.
  • Определите наиболее проблемные для вас темы, чтобы, когда вы просите учителя или репетитора о помощи, вы знали, о чем спрашивать.
  • Научиться выполнять типовые для ЕГЭ по химии задания недостаточно для знания теории, необходимо довести навыки выполнения заданий и различных заданий до автоматизма.
Полезные советы: как сдать ЕГЭ по химии?
  • Самостоятельная подготовка не всегда эффективна, поэтому стоит найти специалиста, к которому можно обратиться за помощью. Оптимальный вариант — профессиональный репетитор. Кроме того, не бойтесь задавать вопросы школьному учителю. Не пренебрегайте школьным обучением, внимательно выполняйте задания на уроках!
  • Есть подсказки по экзамену! Главное — научиться пользоваться этими источниками информации.У школьника есть таблица Менделеева, таблицы напряжений и растворимости металлов — это около 70% данных, которые помогут разобраться в различных задачах.
Как работать с таблицами? Главное — внимательно изучить особенности элементов, научиться «читать» таблицу. Основная информация об элементах: валентность, атомная структура, свойства, степень окисления.
  • Химия требует глубоких знаний математики — без этого решать задачи будет сложно.Обязательно повторите работу с процентами и пропорциями.
  • Выучите формулы, необходимые для решения химических задач.
  • Изучите теорию: пригодятся учебники, справочники, сборники задач.
  • Лучший способ закрепить теоретические задания — активно решать задания по химии. В сети вы можете решать в любом количестве, улучшать свои навыки решения задач разных типов и уровней сложности.
  • Спорные моменты в заданиях и ошибки рекомендуется разбирать и анализировать с помощью учителя или репетитора.
«Я решу ЕГЭ по химии» — это возможность для каждого студента, который планирует сдать этот предмет, проверить свой уровень знаний, заполнить пробелы и, в конечном итоге, получить высокий балл и поступить в университет.

Мы разработали обучающие тесты по химии к экзамену 2020 с ответами и решениями.

В процессе подготовки изучаю 10 вариантов обучения, на основе новых демонстраций.

Особенности заданий в тестах ЕГЭ по химии

Рассмотрим типологию и структуру некоторых заданий первой части:

  • — условие дает ряд химических элементов и вопросы по каждому из них, обратите внимание на количество квадратов для ответа — их два, значит, и решения два;
  • — соответствие между двумя наборами: будет два столбца, в одной формуле веществ, а во втором — группа веществ, нужно будет найти соответствия.
  • В первой части также будут задания, требующие поведения «мысленного химического эксперимента», в котором ученик выбирает формулы, позволяющие ему найти правильный ответ на вопрос экзамена.
  • Задания второго блока выше по сложности и требуют владения несколькими элементами контента и несколькими навыками и умениями.

подсказка : при решении проблемы важно определить класс, группу веществ и свойства.

Задания с развернутыми ответами направлены на проверку знаний по основным курсам:

Подготовка к экзамену по химии — быстро и качественно

Fast — значит, не менее полугода:

  1. Подтяните по математике.
  2. Просмотрите всю теорию.
  3. Решите онлайн-пробные варианты по химии, смотрите видеоуроки.

На нашем сайте появилась такая возможность — приходи, тренируйся и получай высокие баллы на экзаменах.

Вариант 1

Часть 2.

Для выполнения заданий 30, 31

Оксид кремния ( IV ), фтороводород, гидроксид калия, углерод, фосфат кальция.

30.

31.

32.

33.

34.

35.

Репетиция экзамена по химии 2018

Опция-2


Часть 2.

Для записи ответов на задания 30-34 используйте ФОРМУ ОТВЕТА №2. Запишите сначала номер задачи, а потом ее подробное решение.Запишите свои ответы четко и разборчиво.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий список веществ:

фосфид кальция, перманганат натрия, оксид азота ( IV ), гидроксид меди ( II ), хлористый водород.

Допускается использование водных растворов веществ.

30. Из предложенного списка веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция.В своем ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Сделайте электронные весы, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

31. Из предложенного списка веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение только одной из возможных реакций.

32.

33.

34.

35.

Метод химической визуализации в реальном времени позволяет выявить специфические для стимула субклеточные местоположения активности фосфолипазы D

% PDF-1.4 % 161 0 объект > эндобдж 158 0 объект > поток doi: 10.1073 / pnas.1

  • 9116application / pdf
  • Подход к химической визуализации в реальном времени позволяет выявить специфические для стимула субклеточные местоположения активности фосфолипазы D
  • 10.1073 / pnas.1
  • 9116http: // dx.doi.org/10.1073/pnas.1
  • 019-07-18false10.1073/pnas.1
  • 9116
  • www.pnas.org
  • www.pnas.org
  • 10.1073 / pnas.1
  • 019-07-18false
  • www.pnas.org
  • 2021-10-25T19: 24: 54-07: 002021-10-25T19: 24: 54-07: 002019-07-18T01: 52: 36 + 05: 30Arbortext Advanced Print Publisher 9.1.510 / W UnicodeAcrobat Distiller 10.0.0 (Windows) uuid: e4fd032b-1dd1-11b2-0a00-d

    bd7700uuid: e4fd032f-1dd1-11b2-0a00-

    0000000 конечный поток эндобдж 88 0 объект > эндобдж 9 0 объект > эндобдж 45 0 объект > / ExtGState> / Font> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageC] / Properties> / Shading> / XObject >>> / Rotate 0 / Thumb 112 0 R / Type / Page >> эндобдж 46 0 объект > / ExtGState> / Font> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageC] / XObject >>> / Rotate 0 / Thumb 190 0 R / Type / Page >> эндобдж 47 0 объект > / ExtGState> / Font> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageC] / XObject >>> / Rotate 0 / Thumb 133 0 R / Type / Page >> эндобдж 48 0 объект > / ExtGState> / Font> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageC] / XObject >>> / Rotate 0 / Thumb 180 0 R / Type / Page >> эндобдж 49 0 объект > / ExtGState> / Font> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageC] / XObject >>> / Rotate 0 / Thumb 150 0 R / Type / Page >> эндобдж 2 0 obj > / ExtGState> / Font> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageC] / XObject >>> / Rotate 0 / Thumb 3 0 R / Type / Page >> эндобдж 50 0 объект > / ExtGState> / Font> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageC] / XObject >>> / Rotate 0 / Thumb 162 0 R / Type / Page >> эндобдж 51 0 объект > / ExtGState> / Font> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageC] / XObject >>> / Rotate 0 / Thumb 57 0 R / Type / Page >> эндобдж 52 0 объект > / ExtGState> / Font> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageC] / XObject >>> / Rotate 0 / Thumb 42 0 R / Type / Page >> эндобдж 53 0 объект > / ExtGState> / Font> / ProcSet [/ PDF / Text / ImageC] / XObject >>> / Rotate 0 / Thumb 91 0 R / Type / Page >> эндобдж 225 0 объект > поток HWr} Wa

    FRTF05 — Автоматическое управление, базовый курс для CMN

    Курс запланирован на 2-й осенний квартал.Лекции читаются на шведском языке, но большая часть материалов также доступна на английском языке.

    Холст

    Информация о курсе и общение между учителями и учениками обрабатываются с помощью страницы Canvas.

    https://canvas.education.lu.se/courses/15126

    На странице Canvas также доступны видеозаписи лекций.

    План курса

    Подробная программа курса находится в плане курса.

    Лабораторные занятия

    Система регистрации (ссылка)
    Примечание. Когда регистрация на мероприятие закрывается, списки удаляются.Запишите выбранное вами время!

    Лаборатория регистрации 1: 1 ноября — 7 ноября
    Регистрация Компьютерное упражнение: 8 ноября — 14 ноября
    Лаборатория регистрации 2:15 ноября — 21 ноября
    Лаборатория регистрации 3: 29 ноября — 5 декабря

    Если вам нужно изменить выбранное время, обратитесь к ассистенту, который отвечает за лабораторию. Вы найдете информацию в программе курса.

    Важно: если у вас есть какие-либо симптомы Covid-19 во время забронированного лабораторного сеанса, вы не должны его посещать. В этом случае как можно скорее обратитесь в ответственную лабораторию по электронной почте, и мы найдем для вас новое время для выполнения лабораторных упражнений.


    Литература

    К этому курсу относятся конспекты лекций: (Swe) / (Eng).

    Есть буклет со сборником проблем и решений: (Swe) / (Eng).

    Руководящие принципы для лабораторий приведены в

    Лаборатория 1 (Швеция) / (Англия)
    Лаборатория 2 (Швеция) / (Англия)
    Лаборатория 3 (Швеция) / (Англия)

    Существует сборник общих результатов и формул (formelsamling) (Swe) / (Eng) , которые также можно использовать на экзамене.

    Шведские версии материалов курса продаются в KFS.

    Материалы курса и дополнительные материалы для чтения также представлены в следующих книгах: Reglerteknik — Grundläggande teori от Т. Глада и Л. Люнга, Reglerteknikens grunder от Б. Леннартсона и Системы обратной связи: Введение для ученых и инженеров от KJ Острем и Р. Мюррей. Последнюю книгу можно скачать здесь.

    Другой материал

    Вот некоторые материалы, которые помогут вам подготовиться к курсу,

    Также доступны старые экзамены вместе с решениями.

    Вы можете скачать диаграммы Боде в формате pdf, чтобы распечатать и нарисовать свои собственные диаграммы Боде. При печати не забудьте установить формат страницы A4 в настройках печати Acroreads.

    Хорошее описание влияния технологий управления на различные области. Вот забавный ролик о роботах-велосипедах. Это еще один впечатляющий клип для роботов

    Компьютерные инструменты

    Видео

    Вот несколько коротких видео по темам курса. Видео на шведском языке.

    Приготовление и оценка липосом, содержащих доксорубицин, ингибитор фосфолипазы D 5-фтор-2-индолил десхлорогалопемид (FIPI) и сукцинат токофериловой кислоты D-альфа (α-TOS) для борьбы с метастазами | Письма о наноразмерных исследованиях

  • 1.

    Норузи С., Горги Валокала М., Мосаффа Ф., Зирак М.Р., Замани П., Бехраван Дж. (2018) Перекрестное влияние устойчивости к раку и метастазирования. Crit Rev Oncol Hematol 132: 145–153

    Статья Google ученый

  • 2.

    Li S, Li Q (2014) Раковые стволовые клетки и метастазы опухолей (Обзор). Int J Oncol 44 (6): 1806–1812

    CAS Статья Google ученый

  • 3.

    Ахмад О., Чан М., Сэвидж П., Ватабе К., Ло Х. В., Касем С. (2016) Биология и лечение метастазов саркомы в мозг. Front Biosci (Elite Ed) 8: 233–244

    Google ученый

  • 4.

    Гао Й, Се Дж, Чен Х, Гу С., Чжао Р., Шао Дж, Цзя Л. (2014) Разработка интеллектуальных лекарств на основе нанотехнологий для лечения метастазов рака.Biotechnol Adv 32 (4): 761–777

    CAS Статья Google ученый

  • 5.

    Ganapathy V, Moghe PV, Roth CM (2015) Нацеливание на метастазы опухоли: механизмы и технологии доставки лекарств. J Control Release 219: 215–223

    CAS Статья Google ученый

  • 6.

    Sun Y, Ma L (2015) Новые молекулярные механизмы и терапевтические мишени метастазов. Trends Pharmacol Sci 36 (6): 349–359

    Статья Google ученый

  • 7.

    Ханахан Д., Вайнберг Р.А. (2011) Признаки рака: следующее поколение. Ячейка 144 (5): 646–674

    CAS Статья Google ученый

  • 8.

    Фидлер И.Дж., Крипке М.Л. (2015) Задача нацеливания на метастазы. Метастазы рака Ред. 34 (4): 635–641

    CAS Статья Google ученый

  • 9.

    Davis FM, Stewart TA, Thompson EW, Monteith GR (2014) Targeting EMT при раке: возможности для фармакологического вмешательства.Trends Pharmacol Sci 35 (9): 479–488

    CAS Статья Google ученый

  • 10.

    Цай Дж. Х., Ян Дж. (2013) Эпителиально-мезенхимальная пластичность при метастазах карциномы. Genes Dev 27 (20): 2192–2206

    CAS Статья Google ученый

  • 11.

    Shiozawa Y, Nie BA, Pienta KJ, Morgan TM, Taichman RS (2013) Раковые стволовые клетки и их роль в метастазировании. Pharmacol Ther 138 (2): 285–293

    CAS Статья Google ученый

  • 12.

    Palmer TD, Ashby WJ, Lewis JD, Zijlstra A (2011) Нацеливание на подвижность опухолевых клеток для предотвращения метастазирования. Adv Drug Deliv Rev 63 (8): 568–581

    CAS Статья Google ученый

  • 13.

    Majdop S, Skornick Y, Avital S, Berkovich L (2018) Активация фосфолипазы D опосредует рост и миграцию клеток рака толстой кишки, взаимодействующих с фибробластами, связанными с раком. Cell Mol Biol. 64 (14): 84–88.

    Артикул Google ученый

  • 14.

    Frohman MA (2015) Суперсемейство фосфолипазы D как терапевтические мишени. Trends Pharmacol Sci 36 (3): 137–144

    CAS Статья Google ученый

  • 15.

    Cho JH, Han JS (2017) Фосфолипаза D и ее важная роль в развитии рака. Mol Cells 40 (11): 805–813

    CAS Google ученый

  • 16.

    Gomez-Cambronero J, Carman GM (2014) Серия тематических мини-обзоров по фосфолипазе D и раку.J Biol Chem 289 (33): 22554–22556

    CAS Статья Google ученый

  • 17.

    Majdop S, Skornick Y, Avital S, Berkovich L (2018) Активация фосфолипазы D опосредует рост и миграцию клеток рака толстой кишки, взаимодействующих с фибробластами, связанными с раком. Cell Mol Biol (Noisy-le-grand) 64 (14): 84–88

    Статья Google ученый

  • 18.

    Рао Дж., Ашраф С., Тан В., ван дер Вен А.Т., Джи Х.Й., Браун Д.А., Фехер К., Джордж С.П., Эсмаилниакушкгази А., Чой В.И., Йобст-Шван Т., Шнайдер Р., Шмидт Дж. М., Видмайер E, Warejko JK, Hermle T, Schapiro D, Lovric S, Shril S, Daga A, Nayir A, Shenoy M, Tse Y, Bald M, Helmchen U, Mir S, Berdeli A, Kari JA, El Desoky S, Soliman NA , Bagga A, Mane S, Jairajpuri MA, Lifton RP, Khurana S, Martins JC, Hildebrandt F (2017) Адвиллин действует выше фосфолипазы C 1 при стероидно-резистентном нефротическом синдроме.J Clin Invest 127 (12): 4257–4269

    Статья Google ученый

  • 19.

    Канг Д.В., Чой К.Ю., Мин Д.С. (2014) Функциональная регуляция экспрессии фосфолипазы D при раке и воспалении. J Biol Chem 289 (33): 22575–22582

    CAS Статья Google ученый

  • 20.

    Henkels KM, Boivin GP, ​​Dudley ES, Berberich SJ, Gomez-Cambronero J (2013) Фосфолипаза D (PLD) управляет клеточной инвазией, ростом опухоли и метастазированием в модели ксенографа рака груди человека.Онкоген 32 (49): 5551–5562

    CAS Статья Google ученый

  • 21.

    Scott SA, Selvy PE, Buck JR, Cho HP, Criswell TL, Thomas AL, Armstrong MD, Arteaga CL, Lindsley CW, Brown HA (2009) Дизайн изоформ-селективных ингибиторов фосфолипазы D, которые модулируют раковые клетки инвазивность. Nat Chem Biol 5 (2): 108–117

    CAS Статья Google ученый

  • 22.

    Lavieri RR, Scott SA, Selvy PE, Kim K, Jadhav S, Morrison RD, Daniels JS, Brown HA, Lindsley CW (2010) Дизайн, синтез и биологическая оценка галогенированного N- (2- ( 4-оксо-1-фенил-1,3,8-триазаспиро [4.5] декан-8-ил) этил) бензамиды: открытие изоформ-селективного ингибитора низкомолекулярной фосфолипазы D2. J Med Chem 53 (18): 6706–6719

    CAS Статья Google ученый

  • 23.

    Su WJ, Chen Q, Frohman MA (2009) Нацеливание на фосфолипазу D с помощью низкомолекулярных ингибиторов в качестве потенциального терапевтического подхода к метастазированию рака. Онкология будущего 5 (9): 1477–1486

    CAS Статья Google ученый

  • 24.

    Monovich L, Mugrage B, Quadros E, Toscano K, Tommasi R, LaVoie S, Liu E, Du Z, LaSala D, Boyar W, Steed P (2007) Оптимизация галопемида для ингибирования фосфолипазы D2. Bioorg Med Chem Lett 17 (8): 2310–2311

    CAS Статья Google ученый

  • 25.

    Brown HA, Thomas PG, Lindsley CW (2017) Ориентация на фосфолипазу D при раке, инфекциях и нейродегенеративных расстройствах. Nat Rev Drug Discov 16 (5): 351–367

    CAS Статья Google ученый

  • 26.

    Chen Q, Hongu T, Sato T, Zhang Y, Ali W, Cavallo JA, van der Velden A, Tian HS, Di Paolo G, Nieswandt B, Kanaho Y, Frohman MA (2012) Ключевые роли липидного сигнального фермента фосфолипазы D1 в микросреде опухоли во время ангиогенеза и метастазирования опухоли. Sci Signal 5 (249)

    Артикул Google ученый

  • 27.

    Belfiore L, Saunders DN, Ranson M, Thurecht KJ, Storm G, Vine KL (2018) На пути к клинической трансляции функционализированных лигандом липосом в таргетной терапии рака: проблемы и возможности.J Control Release 277: 1–13

    CAS Статья Google ученый

  • 28.

    Caddeo C, Pucci L, Gabriele M, Carbone C, Fernandez-Busquets X, Valenti D, Pons R, Vassallo A, Fadda AM, Manconi M (2018) Стабильность, биосовместимость и антиоксидантная активность ПЭГ-модифицированных липосомы, содержащие ресвератрол. Int J Pharm 538 (1-2): 40–47

    CAS Статья Google ученый

  • 29.

    Ding Y, Cui W, Sun D, ​​Wang GL, Hei Y, Meng S, Chen JH, Xie Y, Wang ZQ (2017) Исследование in vivo нагруженных доксорубицином проникающих в клетки модифицированных пептидом липосом, чувствительных к pH: биосовместимость, биораспределение и фармакодинамика у голых мышей BALB / c с опухолями груди человека. Drug Des Devel Ther 11: 3105–3117

    CAS Статья Google ученый

  • 30.

    He H, Lu Y, Qi J, Zhu Q, Chen Z, Wu W. (2019) Адаптация липосом для пероральной доставки лекарств.Acta Pharm Sin B 9 (1): 36–48

    Статья Google ученый

  • 31.

    Allen TM, Cullis PR (2013) Липосомные системы доставки лекарств: от концепции до клинического применения. Adv Drug Deliv Rev 65 (1): 36–48

    CAS Статья Google ученый

  • 32.

    Koudelka S, Knotigova PT, Masek J, Prochazka L, Lukac R, Miller AD, Neuzil J, Turanek J (2015) Липосомальные системы доставки противораковых аналогов витамина E.J Control Release 207: 59–69

    CAS Статья Google ученый

  • 33.

    Placzek M, Watrobska-Swietlikowska D, Stefanowicz-Hajduk J, Drechsler M, Ochocka JR, Sznitowska M (2019) Сравнение цитотоксичности in vitro среди систем на основе фосфолипидов, парентеральных систем на основе липосолипидов и водных эмульсий. дисперсии лецитина (WLD). Eur J Pharm Sci 127: 92–101

    CAS Статья Google ученый

  • 34.

    Xiong S, Wang Z, Liu J, Deng X, Xiong R, Cao X, Xie Z, Lei X, Chen Y, Tang G (2019) Стратегия pH-чувствительного пролекарства для совместной доставки DOX и TOS в наномицеллы TPGS для опухолевая терапия. Коллоиды Surf B Biointerfaces 173: 346–355

    CAS Статья Google ученый

  • 35.

    F. Zeng, R.J. Цзюй, Л. Лю, Х. Дж. Се, Л. М. Му, Ю. Чжао, Ю. Янь, Ю. Дж. Ху, Дж. Ву, W.L. Лу, Применение функциональных липосом винкристин плюс дазатиниб для делеции васкулогенных мимикрических каналов при тройном отрицательном раке молочной железы, Oncotarget 6 (34) (2015) 36625-36642.

  • 36.

    Modi S, Xiang TX, Anderson BD (2012) Повышенная активная липосомальная загрузка плохо растворимого ионизируемого лекарственного средства с использованием перенасыщенных растворов лекарств. J Control Release 162 (2): 330–339

    CAS Статья Google ученый

  • 37.

    Shi JF, Sun MG, Li XY, Zhao Y, Ju RJ, Mu LM, Yan Y, Li XT, Zeng F, Lu WL (2015) A Комбинация целевых липосом сунитиниба и целевых липосом винорелбина для лечения инвазивный рак груди.J Biomed Nanotechnol 11 (9): 1568–1582

    CAS Статья Google ученый

  • 38.

    Маллик А., Мор П., Гош С., Чиппалкатти Р., Чопаде Б. А., Лахири М., Басу С. (2015) Наночастицы, конъюгированные с двумя лекарственными средствами, для одновременного нацеливания на митохондрии и ядра раковых клеток. Интерфейсы Acs Appl Mater 7 (14): 7584–7598

    CAS Статья Google ученый

  • 39.

    Vichai V, Kirtikara K (2006) Колориметрический анализ сульфородамина B для скрининга цитотоксичности.Nat Protoc 1 (3): 1112–1116

    CAS Статья Google ученый

  • 40.

    Ye Q, Kantonen S, Gomez-Cambronero J (2013) Лишение сыворотки наделяет линию рака груди MDA-MB-231 системой EGFR / JAK3 / PLD2, которая максимизирует инвазию раковых клеток. J Mol Biol 425 (4): 755–766

    CAS Статья Google ученый

  • 41.

    Wang Z, Yu Y, Dai W, Cui J, Wu H, Yuan L, Zhang H, Wang X, Wang J, Zhang X, Zhang Q (2013) Конкретный носитель липидных наночастиц, модифицированный пептидным лигандом для подавления роста метастазов опухоли.Биоматериалы 34 (3): 756–764

    CAS Статья Google ученый

  • 42.

    Rehman AU, Omran Z, Anton H, Mely Y, Akram S, Vandamme TF, Anton N (2018) Разработка pH-чувствительных липосом, содержащих доксорубицин гидрохлорид: исследование влияния химической природы липидов и липосом состав по pH-чувствительности. Eur J Pharm Biopharm 133: 331–338

    CAS Статья Google ученый

  • 43.

    Ma S, Li M, Liu N, Li Y, Li Z, Yang Y, Yu F, Hu X, Liu C, Mei X (2017) Липосомы винкристина с меньшим размером частиц обладают более сильной диффузионной способностью в опухоли и улучшают накопление опухоли винкристин значительно. Oncotarget 8 (50): 87276–87291

    Артикул Google ученый

  • 44.

    Andar AU, Hood RR, Vreeland WN, Devoe DL, Swaan PW (2014) Микрожидкостный препарат липосом для определения влияния размера частиц на механизмы клеточного поглощения.Pharm Res 31 (2): 401–413

    CAS Статья Google ученый

  • 45.

    Chono S, Tauchi Y, Morimoto K (2006) Влияние размера частиц на распределение липосом в атеросклеротических поражениях у мышей. Drug Dev Ind Pharm 32 (1): 125–135

    CAS Статья Google ученый

  • 46.

    Chu KS, Hasan W, Rawal S, Walsh MD, Enlow EM, Luft JC, Bridges AS, Kuijer JL, Napier ME, Zamboni WC, DeSimone JM (2013) Фармакокинетика плазмы, опухолей и тканей доставленного доцетаксела через наночастицы разных размеров и форм у мышей, несущих ксенотрансплантат карциномы яичников человека SKOV-3.Наномедицина 9 (5): 686–693

    CAS Статья Google ученый

  • 47.

    Maeda H (2015) К полному пониманию эффекта ЭПР при первичных и метастатических опухолях, а также вопросов, связанных с его гетерогенностью. Adv Drug Deliv Rev 91: 3–6

    CAS Статья Google ученый

  • 48.

    T.A.J. Вильгельм С., Дай К. и др., Анализ доставки наночастиц в опухоли, Nat Rev Mater 1 (5) (2016) 16014.

  • 49.

    Soenen SJ, Brisson AR, De Cuyper M (2009) Решение проблемы токсичности, опосредованной катионными липидами: модель магнитолипосом. Биоматериалы 30 (22): 3691–3701

    CAS Статья Google ученый

  • 50.

    Nie Y, Ji L, Ding H, Xie L, Li L, He B, Wu Y, Gu Z (2012) Заряженные липосомы на основе производных холестерина для доставки доксорубицина: получение, характеристика in vitro и in vivo. Тераностика 2 (11): 1092–1103

    CAS Статья Google ученый

  • 51.

    Sainakham M, Manosroi A, Abe M, Manosroi W, Manosroi J (2016) Мощная противораковая активность in vivo и стабильность липосом, инкапсулированных полуочищенными экстрактами слезы Джобса (Coix lacryma-jobi Linn.) На аденокарциноме толстой кишки человека (HT- 29) мыши с ксенотрансплантатом. Доставка лекарств 23 (9): 3399–3407

    CAS Статья Google ученый

  • 52.

    Miyazaki M, Yuba E, Hayashi H, Harada A, Kono K (2017) pH-чувствительные модифицированные полимером липосомы на основе гиалуроновой кислоты для систем внутриклеточной доставки лекарств, специфичных для клеток.Bioconjug Chem

  • 53.

    Xiong XB, Huang Y, Lu WL, Zhang X, Zhang H, Nagai T, Zhang Q (2005) Усиленная внутриклеточная доставка и улучшенная противоопухолевая эффективность доксорубицина с помощью стерически стабилизированных липосом, модифицированных синтетическим миметиком RGD . J Control Release 107 (2): 262–275

    CAS Статья Google ученый

  • 54.

    Кулькарни С.А., Фенг С.С. (2013) Влияние модификации размера частиц и поверхности на клеточное поглощение и биораспределение полимерных наночастиц для доставки лекарств.Pharm Res 30 (10): 2512–2522

    CAS Статья Google ученый

  • 55.

    Салатин С., Малеки Дизай С., Яри Хосрушахи А. (2015) Влияние модификации поверхности, размера и формы на поглощение наночастиц клетками. Cell Biol Int 39 (8): 881–890

    CAS Статья Google ученый

  • 56.

    Zheng M, Yu J (2016) Влияние формы и размера частиц на клеточное поглощение.Drug Deliv Transl Res 6 (1): 67–72

    CAS Статья Google ученый

  • 57.

    Zhang M, Altuwaijri S, Yeh S (2004) RRR-альфа-токоферилсукцинат подавляет инвазивность клеток рака предстательной железы человека. Онкоген 23 (17): 3080–3088

    CAS Статья Google ученый

  • 58.

    Чжун Ц.Ф., Тан В., Тиан К., Ю Х, Цян В.А., Ван Ю.Т. (2017) Комбинированные эффекты фуранодиена и доксорубицина на миграцию и инвазию клеток рака молочной железы MDA-MB-231 in vitro.Oncol Rep 37 (4): 2016–2024

    CAS Статья Google ученый

  • 59.

    Bandyopadhyay A, Wang L, Agyin J, Tang Y, Lin S, Yeh IT, De K, Sun LZ (2010) Доксорубицин в сочетании с небольшим ингибитором TGFbeta: потенциальная новая терапия метастатического рака молочной железы в модели мышей. PLoS One 5 (4): e10365

    Артикул Google ученый

  • 60.

    Crispen PL, Uzzo RG, Golovine K, Makhov P, Pollack A, Horwitz EM, Greenberg RE, Kolenko VM (2007) Сукцинат витамина E ингибирует NF-kappaB и предотвращает развитие метастатического фенотипа при раке простаты клетки: значение для химиопрофилактики.Простата 67 (6): 582–590

    CAS Статья Google ученый

  • 61.

    W. Sun, D.B. Лю, W.W. Ли, Л.Л. Чжан, Г.Х. Лонг, Дж. Ф. Ван, К. Мэй, G.Q. Hu, Интерлейкин-6 способствует миграции и инвазии клеточных линий карциномы носоглотки и усиливает экспрессию MMP-2 и MMP-9, Int J Oncol 44 (5) (2014) 1551-1560.

    CAS Статья Google ученый

  • 62.

    Wirtz D, Konstantopoulos K, Searson PC (2011) Физика рака: роль физических взаимодействий и механических сил в метастазировании. Nat Rev Cancer 11 (7): 512–522

    CAS Статья Google ученый

  • 63.

    Zhang Y, Frohman MA (2014) Клеточные и физиологические роли фосфолипазы D1 при раке. J Biol Chem 289 (33): 22567–22574

    CAS Статья Google ученый

  • 64.

    Gay LJ, Felding-Habermann B (2011) Вклад тромбоцитов в метастазирование опухоли. Nat Rev Cancer 11 (2): 123–134

    CAS Статья Google ученый

  • 65.

    Labelle M, Begum S, Hynes RO (2011) Прямая передача сигналов между тромбоцитами и раковыми клетками индуцирует эпителиально-мезенхимальный переход и способствует метастазированию. Cancer Cell 20 (5): 576–590

    CAS Статья Google ученый

  • Реакции замещения включают взаимодействие.Химическая реакция

    Задачи с комментариями и решениями

    Пример 20. Реакции замещения включают взаимодействие

    1) пропен и вода

    2) пропен и водород

    3) пропен и хлор при комнатной температуре

    4) пропен и хлор при 600 ° C

    Разберем предложенные варианты ответов. В первом случае к пропену добавляют воду с образованием пропанола-2. Во втором случае также протекает реакция присоединения, в результате которой образуется пропан.В третьем случае хлор также присоединен по двойной связи к молекуле пропена и образуется 1,2-дихлорпропан

    И только в четвертом случае происходит реакция замещения — при такой высокой температуре происходит не присоединение хлора по двойной связи, а радикальное замещение атома водорода в метильной группе на хлор.

    Пример 21. Реакция, уравнение которой:

    1) реверсивный, окислительно-восстановительный

    2) необратимый, окислительно-восстановительный

    3) обратимый, без окислительно-восстановительного потенциала

    4) необратимый, без окислительно-восстановительного потенциала

    В данном задании учитываются другие классификационные признаки реакции: обратимость и изменение степени окисления.Как известно, окисление диоксида серы — процесс обратимый.

    Наличие в уравнении реакции простых веществ, из которых образуется сложное вещество, указывает на то, что это окислительно-восстановительная реакция: и сера, и кислород меняют степени окисления

    Пример 22. Взаимодействие масляной кислоты и метанола относится к реакциям

    1) нейтрализация

    2) этерификация

    3) гидрирование

    4) гидратация

    Реакция нейтрализации — это реакция между кислотой и щелочью, приводящая к образованию соли.Но название реакции «этерификация» (от английского «эфир» — эфир) — как раз соответствует процессу получения сложного эфира из кислоты и спирта. Давайте также помнить, что гидрирование — это процесс добавления водорода, а гидратация — это добавление воды.

    Итак, правильный ответ — 2.

    Задания для самостоятельной работы

    67. Обменные реакции включают

    1) дегидрирование спиртов

    2) галогенирование алканов

    3) реакция щелочных металлов с водой

    4) реакция нейтрализации

    68. Реакции замещения включают взаимодействие хлора с

    2) железо

    4) алюминий

    5) иодид калия

    69. Из указанных типов химических реакций выбирают два типа реакций, в которые входит взаимодействие этана с хлором.

    1) присоединение

    2) замена

    3) однородная

    4) каталитический

    5) двусторонний

    70. Реакции нейтрализации включают взаимодействие веществ

    71. Взаимодействие воды с натрием относится к реакциям

    1) замена

    2) каталитический

    3) соединения

    4) экзотермический

    72. Реакция обратимая, уравнение которой:

    73. Необратимая реакция, уравнение которой:

    74. Реакция нейтрализации происходит между

    1) гидроксид кальция и азотная кислота

    Выписка

    1 Задания A19 по химии 1.Взаимодействие оксида натрия с водой относится к реакциям 1) необратимым соединением 2) обратимым обменом 3) обратимым соединением 4) необратимым обменом Оксид натрия — это основной оксид, который бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия … 2. Укажите реакция замещения. 1) 2) 3) 4) Признаки реакции замещения в органической химии следующие: 2 вещества образованы из 2 веществ, углеродный скелет не разрушен, атом или группа атомов заменены другим атомом или группой атомов .Мы наблюдаем эти признаки в реакции 1. Ответ: 1.

    2 3. Взаимодействие натрия и воды относится к реакциям 1) эндотермической, каталитической 2) экзотермической, каталитической 3) эндотермической, обратимой 4) экзотермической, необратимой Эта реакция протекает с выделение тепла и газообразного водорода (признак необратимости реакции). 4. Взаимодействие кислорода с оксидом серы (IV) относится к реакциям 1) соединение, эндотермическое 2) соединение, экзотермическое 3) замещение, эндотермическое 4) обменное, экзотермическое 2SO2 + O2 = 2 SO3 представляет собой сложную реакцию, почти все соединение реакции экзотермические.Ответ: 2.

    3 5. Окислительно-восстановительные реакции не включают разложение 1) метана 2) азотной кислоты 3) хлорида аммония 4) нитрата аммония Окислительно-восстановительные реакции не включают разложение хлорида аммония, поскольку образуются аммиак и хлористый водород. Степени окисления элементов не меняются. Ответ: Взаимодействие между глицерином и высшими карбоновыми кислотами относится к реакциям 1) обмена 2) изомеризации 3) присоединения 4) этерификации. Реакция между спиртом и кислотой называется реакцией этерификации, она приводит к образованию сложного эфира.

    4 7. Взаимодействие карбоната калия с раствором хлорида магния относится к реакциям 1) разложения 2) обмена 3) замещения 4) соединений Реакция обмена — это реакция, протекающая между двумя сложными веществами, в результате которой они обмениваются их составные части … 8. При нагревании дихромата аммония происходит реакция 1) обмен 2) замещение 3) разложение 4) соединения Соли аммония термически нестабильны. При нагревании дихромат аммония разлагается с образованием азота, оксида хрома (III) и воды.Ответ: 3.

    5 9. Обменные реакции включают взаимодействие между 1) этиленом и водой 2) соляной кислотой и магнием 3) ацетиленом и бромом 4) уксусной кислотой и гидроксидом магния. Обменные реакции происходят между двумя сложными веществами в результате какие вещества обмениваются своими составляющими. Из списка это реакция между уксусной кислотой и гидроксидом магния 2Сh4COOH + Mg (OH) 2 = (Ch4COO) 2Mg + 2h3O 10. При нагревании нитрата меди (II) реакция 1) замещение 2) обмен 3) соединение 4) разложение при нагревании нитрата меди (II) протекает реакция разложения: 2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + O2

    6 11.Хлорирование бензола на свету относится к реакции 1) замещения 2) добавления 3) обмена 4) разложения Примечание — хлорирование на свету, а не с катализатором. Образуется 1,2,3,4,5,6-гексахлорциклогексан. Реакция сложения. Ответ: Взаимодействие оксида фосфора (v) с водой относится к реакциям 1) соединение, эндотермическое 2) соединение, экзотермическое 3) обменное, экзотермическое 4) замещение, экзотермическая экзотермическая реакция соединения. Ответ: 2.

    7 13. Взаимодействие оксида кальция с водой относится к реакциям 1) замещения, экзотермические 2) соединения, эндотермические 3) соединения, экзотермические 4) обменные, экзотермические Ответ: 3.экзотермическая реакция соединения. 14. Реакция, уравнение которой относится к реакциям 1) окислительно-восстановительных, замещения 2) экзотермических, обменных 3) эндотермических, соединений 4) каталитических, реакций разложения с участием галогенов и водорода — конечно же, реакции соединения. В данном случае реакция эндотермическая.

    8 Ответ: Взаимодействие кислорода с оксидом серы (IV) относится к реакциям 1) необратимому соединению 2) обратимому соединению 3) замещению, эндотермическому 4) обмену, экзотермическому взаимодействию кислорода с оксидом серы (IV ) с образованием оксида серы (VI) относится к одному из важнейших примеров обратимых реакций.16. Когда смесь железа и серы нагревается, реакция 1) соединение 2) обмен 3) замещение 4) разложение. Когда два простых вещества взаимодействуют, может происходить только реакция соединения. Ответ: 1.

    9 17. Взаимодействие сульфида натрия с соляной кислотой обозначается как 1) замещение 2) разложение 3) соединения 4) обмен Это реакция обмена: 18. Взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям. 1) разложение, эндотермическое 2) обменное, экзотермическое 3) соединения, эндотермические 4) соединения, экзотермические

    10 Взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям соединения, экзотермическим 19.Взаимодействие кислорода с литием относится к реакциям 1) соединений, эндотермических 2) соединений, экзотермических 3) замещения, эндотермических 4) обменных, экзотермических. Это сложная реакция, которая протекает с большим выделением тепла. 20. Реакция нейтрализации соответствует уравнению: 1) 2) 3) 4)

    11 По определению, реакция нейтрализации — это взаимодействие кислоты и щелочи, в этом списке есть только один такой вариант.


    Химическая реакция.Условия и признаки химических реакций. Химические уравнения 1. Какое уравнение соответствует реакции разложения? 2. Какое уравнение соответствует реакции обмена? 3. Что

    1. Какое уравнение соответствует реакции разложения? 2. Какое уравнение соответствует реакции обмена? 3. Какое уравнение соответствует реакции замещения? 4. В реакции разложения, сопровождающейся изменением

    1. Из предложенного списка веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо вступает в реакцию без нагрева.хлорид цинка медь (ii) сульфат концентрированная азотная кислота разбавленная соляная кислота

    МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ ЛУГАНСКОЙ НАРОДНОЙ РЕСПУБЛИКИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ДОПОЛНИТЕЛЬНОГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ЛУГАНСКОЙ НАРОДНОЙ РЕСПУБЛИКИ «РЕСПУБЛИКАНСКИЙ ЦЕНТР РАЗВИТИЯ ОБРАЗОВАНИЯ»

    Задания A8 по химии 1. Цинк взаимодействует с раствором. Металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов. Mg, Na, Ca — более активные металлы, чем цинк, поэтому реакция с этими солями невозможна.

    Опция 1743654 1. Определите, у атомов двух указанных элементов есть один неспаренный электрон в основном состоянии. 2. Запишите номера выбранных элементов в поле для ответа. Выберите три предмета,

    2 Пояснительная записка Программа разработана на основе обязательного минимального содержания среднего (полного) общего образования по химии. Содержание программы 1. Предмет и задачи химии. Физические явления

    Банк заданий 11 класс химия 1.Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Частицы и и и и и имеют одинаковую конфигурацию 3. Атомы магния и имеют аналогичную конфигурацию внешнего энергетического уровня.

    ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ СЕРТИФИКАЦИИ ПО ХИМИИ НА ОСНОВНЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ в 2019 году 1. Периодический закон и периодическая система химии

    Задания 5. Простые и сложные вещества. Неорганические вещества 1. Вещества, формулы которых и представляют собой, соответственно, амфотерный гидроксид и кислотный амфотерный гидроксид и соль с основанием и кислотой

    МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 8 Конаково «Согласована» на протоколе Школы менеджмента 2016 г. Руководитель школы управления «Утверждена» Директором МБОУ СРЕДНЯЯ ШКОЛА 8 Конаково

    Банк заданий по химии 10 класс 1.С каждым из указанных веществ: хлороводородом, водородом, бромной водой будет реагировать пропан метан этан этилен 5) ацетилен 2. При выполнении задания из предложенного списка

    Задачи A12 по химии 1. В схеме превращения Вещества «X» и «Y» означают, соответственно, Железо окисляется только до очень сильных окислителей (например, таких как хлор). В реакции с Соха: вещество

    ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ОКОНЧАТЕЛЬНОЙ СЕРТИФИКАЦИИ ПО ХИМИИ НА ОСНОВНЫЕ ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ПРОГРАММЫ В 2018 БИЛЕТ 1 1.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.

    A11 Химические задачи 1. Сульфид железа (ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Сульфид железа (II) является нерастворимой солью, поэтому он не будет реагировать с другими солями, но будет реагировать

    Билеты на переводной экзамен по химии в 8 класс Билет 1 1. Предмет химия. Вещества. Вещества бывают простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1.Превращения веществ.

    Муниципальное автономное образовательное учреждение Основная общеобразовательная школа села Зарубино Билеты на учителя химии Сомова Н.Х. 2012 Билеты на экзамен по химии Теоретическая

    Итоговое испытание по химии 11 класс с ответами >> Итоговое испытание по химии 11 класс с ответами Итоговое испытание по химии 11 класс с ответами В лабораторных условиях уксусная кислота получается по схеме: 1 2 3 4 Ответ: 2 Задача

    Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов 1.Для увеличения скорости реакции необходимо увеличить давление добавить окись углерода (1v) охладить систему удаления окиси углерода (1v) 2. Скорость

    1. ПЛАНИРУЕМЫЕ ИТОГИ РАЗВИТИЯ ПРЕДМЕТА. В результате изучения предмета в 9 классе ученик должен знать / понимать: химические символы: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения

    Задания A25 по химии 1. Серная кислота проявляет окислительные свойства в реакции, схема которой: Окислители захватывают электроны и понижают степень окисления.Серная кислота может проявлять окислительные свойства

    Пояснительная записка Рабочая программа по химии составлена ​​на основании следующих документов: Государственный стандарт общего образования Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004. 1089. Пример программы,

    Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9 классов в 2010 2011 учебном году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

    1.Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов а и и 2. Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов а и и 3. Вода образуется в реакции ионного обмена при взаимодействии а и и

    1. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ Раздел 2. Разнообразие химических реакций В результате изучения раздела студенты знакомятся с важнейшими химическими понятиями: классификация различных способов химических реакций,

    Билет 4 1.Типы химических связей: ковалентные (полярные и неполярные), ионные, их сходства и различия. 2. Опыт. Проведение реакций, характерных для кислот (например соляной кислоты). Билет 5

    Тематическое планирование 9 класс Содержание Формулировка темы урока Количество часов Повторение основных вопросов 8 класса (3 часа). Периодический закон и химические элементы периодической системы Д.И.

    ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ ТЕСТ ПО ХИМИИ (ВНЕШНИЙ КЛАСС 9) 1.Химическая реакция, протекающая с образованием осадка а) h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. С каким из веществ а) карбонат

    Вариант 5, часть 1 При выполнении заданий этой части в форме ответа МИ под номером выполняемого задания (A1 — A30) поставьте «x» в графе, номер которого соответствует числу вы выбрали

    БИЛЕТОВ НА ХИМИЮ 10-11 КЛАСС. БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов D.И. Менделеев на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для

    Задачи В7 по химии 1. Фенол реагирует с 1) хлором 2) бутаном 3) серой 4) гидроксидом натрия 5) азотной кислотой 6) оксидом кремния (IV) Фенолы — кислородсодержащие органические соединения, в молекуле которых

    ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ Кандидат должен продемонстрировать знание основных теоретических положений химии как одного из важнейших естественных наук, лежащих в основе научного понимания

    Демо-версия промежуточного мониторинга по химии 2017 2018 учебный год.(профильный класс, учебник Габриелян О.С.). 11 класс (профильный уровень) Вариант 5 Часть1. Ответ на задания 1-20 — последовательность

    УТВЕРЖДЕНО Приказом Министра образования Республики Беларусь от 03.12.2018 836 Билеты на экзамен экстерном при освоении содержания образовательной программы среднее образование для академической

    УТВЕРЖДЕНО Приказом Министра образования Республики Беларусь от 03.12.2018 836 Билеты на экзамен экстерном при освоении содержания образовательной программы основного образования в образовательной

    Контрольная работа по теме «Химическая связь» 11 класс 1.Химическая связь в аммиаке и хлориде бария соответственно 1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная 3) ковалентная неполярная и металлическая

    8 класс Пояснительная записка Данная рабочая программа основана на Типовой программе среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) для 8-9 классов, рекомендованной письмом

    Задания A16 по химии 1. Формальдегид не реагирует с Формальдегидом — муравьиной альдегидом, он же метаналем; 40% раствор формальдегида в воде называется формалином.Реакции присоединения протекают по карбонильной группе

    .

    A9 Задания по химии 1. Какой оксид реагирует с раствором, но не реагирует с раствором? MgO Основной оксид, так как Mg — это металл со степенью окисления +2. Основные оксиды реагируют с кислотами кислые оксиды,

    И.А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса МУЦ 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчеты по формулам. 1.1. Какое вещество имеет более тяжелую молекулу: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

    1. Что из следующего является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из следующих элементов имеет самую высокую электроотрицательность? 1) Натрий

    Пояснительная записка Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей: усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

    ХИМИЯ Вариант 0000 Инструкции для поступающих На выполнение экзаменационной работы дается 3 часа (180 минут).Работа состоит из 2-х частей, в том числе 40 заданий. Если задача не может быть выполнена сразу,

    Оценочные материалы по элективному курсу «Решение задач повышенной сложности» для 0 класса Номер задания Входной контроль Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников

    Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии студент должен: знать / понимать химические символы: символы химических элементов, формулы веществ и химические уравнения

    Требования к уровню подготовки выпускников: В результате изучения химии студент должен знать / понимать: химические символы: знаки химических элементов, формулы химикатов и уравнения химии

    Аннотация к рабочей программе по химии 9 класс.1. Место предмета в структуре основной образовательной программы школы. Программа работы по химии для 9 класса реализуется в общеобразовательном классе

    .

    ПРИМЕРНЫЙ КАЛЕНДАРЬ ПЛАНИРОВАНИЯ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА-8 2014/2015 учебный год Составлен на основе государственной программы Минченкова Е.Е. по 2 часа в неделю (70 часов в год) Работы I полугодие

    FIPI Trial OGE 2018 по химии Вариант обучения 1 Подготовила Мустафина Екатерина Андреевна 1 На рисунке представлена ​​модель атома 1) бора 2) алюминия 3) азота 4) бериллия 2 Атомный радиус

    Демо вариант промежуточной аттестации по химии 11 класс 2017-2018 учебный год 1.Задача Определить, какие атомы каких двух элементов, указанных в ряду, имеют один на внешнем энергетическом уровне

    Задачи A20 по химии 1. Скорость реакции азота с водородом будет уменьшаться при 1) понижении температуры 2) повышении концентрации азота 3) использовании катализатора 4) повышении давления Факторы, влияющие на

    ГОСУДАРСТВЕННОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЖЕМСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» Рабочая программа по предмету «химия» для учащихся 9-х классов г. Кежемского 208 Планируемые результаты

    Данная рабочая программа основана на: Федеральном законе от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»; Порядок организации и проведения образовательной деятельности по

    г.

    Муниципальное бюджетное образовательное учреждение, средняя общеобразовательная школа №4 г. Балтийска.Рабочая программа по предмету «Химия» 9 класс, базовый уровень Балтийск 2017 1. Разъяснительная

    Банк заданий 10 класс часть С (17 заданий). Промежуточная аттестация 2018. 1. Циклопропан + KMnO 4 + H 2 SO 4 = 2. Циклопропан + KMnO 4 + H 2 O = 3. Циклопентен + KMnO 4 + H 2 SO 4 = 4. CH 3 -CH 2 — CH = CH

    ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ОКОНЧАТЕЛЬНОЙ СЕРТИФИКАЦИИ ПО ХИМИИ НА ОСНОВНЫЕ ПРОГРАММЫ ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Билет 1 1. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:

    Министерство образования и науки Российской Федерации САРАТОВСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ НАУЧНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ Н.Г. ЧЕРНЫШЕВСКИЙ Программа вступительных испытаний на бакалавриат / специальность

    Задания на приготовление 1. При сжигании сульфида железа (II) в кислороде 28 литров диоксида серы (в нормальных условиях). Рассчитайте массу исходного соединения железа в граммах. Ответ

    ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Статус документа Рабочая программа по химии составлена ​​для 9 класса на основе Типовой программы основного общего образования по химии. В программе работы определен перечень демонстраций,

    4.Задачи по нахождению массовой (объема, количества вещества), массовой (объемной) доли продукта реакции и массовой доли (масс) химического соединения в смеси. Решение проблемы следует начать с анализа

    Банк заданий по химии 9 класс 1. Элемент имеет три электрона на 2-м уровне энергии. Порядковый номер элемента 3 5 7 13 2. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером

    Требования к уровню подготовки учащихся После изучения материала в 9 классе учащиеся должны: Назвать химические элементы символами, вещества — формулами, знаками и условиями проведения химических реакций,

    Описание презентации для отдельных слайдов:

    1 слайд

    Описание слайда:

    2 слайда

    Описание слайда:

    Задача 1.Реакции замещения включают взаимодействие 1) воды с этиленом 2) воды с ацетиленом 3) хлора с метаном 4) хлора с этеном Задача 2. Взаимодействие между глицерином и высшими карбоновыми кислотами относится к реакциям 1) обмена 2) изомеризации 3) присоединение 4) этерификация Задача 3. Взаимодействие хлорида меди (II) с железом относится к реакциям 1) разложения 2) обмена 3) замещения 4) соединений Задача 4. Относится взаимодействие карбоната калия с раствором хлорида магния. к реакциям 1) разложение 2) обмен 3) замещение 4) соединения

    3 слайда

    Описание слайда:

    Задача 5.Реакции гидрирования включают взаимодействие водорода с 1) кислородом 2) фтором 3) ацетиленом 4) оксидом свинца Задача 6. Взаимодействие углерода с кислородом относится к реакциям 1) замещения, экзотермические 2) соединения, экзотермические 3) обменные, эндотермические 4) соединения, эндотермические Задача 7. Реакции замещения включают взаимодействие 1) ацетилена с хлором 2) этилена с хлором 3) бензола с хлором в присутствии катализатора 4) бутадиена-1,3 с хлором Задача 8. Взаимодействие серы ( IV) оксид с кислородом означает реакции 1) соединения, экзотермические 2) замещения, экзотермические 3) обменные, эндотермические 4) соединения, эндотермические

    4 слайда

    Описание слайда:

    Задача 9.При нагревании дихромата аммония происходит реакция 1) обмен 2) замещение 3) разложение 4) соединения Задача 10. Взаимодействие водорода с кислородом относится к реакциям 1) разложению, эндотермическому 2) обменному, экзотермическому 3) соединениям, эндотермическому 4) соединения, экзотермические Задача 11. Реакции обмена включают взаимодействие между 1) этиленом и водой 2) соляной кислотой и магнием 3) ацетиленом и бромом 4) уксусной кислотой и гидроксидом магния Задача 12. При нагревании карбоната аммония происходит реакция 1) соединения 2) обмен 3) замена 4) разложение

    5 слайдов

    Описание слайда:

    Задача 13.Окислительно-восстановительные реакции не включают разложение 1) метана 2) азотной кислоты 3) хлорида аммония 4) нитрата аммония Задача 14. Взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям 1) разложения, эндотермические 2) обменные, экзотермические 3) соединения, эндотермические 4 ) соединения, экзотермические Задача 15. Взаимодействие сульфида натрия с соляной кислотой относят к реакциям 1) замещение 2) разложение 3) соединения 4) обмен Задача 16. При нагревании смеси железа и серы происходит реакция 1) соединения 2) обмен 3) замена 4) разложение

    6 слайдов

    Описание слайда:

    Задача 17.Взаимодействие карбоната кальция с раствором муравьиной кислоты относится к реакциям 1) разложения 2) обмена 3) замещения 4) соединений Задача 18. Взаимодействие оксида кальция и воды относится к реакциям 1) эндотермическим, каталитическим 2) экзотермическим, каталитическим. 3) эндотермический, обратимый 4) экзотермический, необратимый Задача 19. При нагревании карбоната меди (II) происходит реакция 1) замещение 2) обмен 3) соединения 4) разложение Задача 20. Взаимодействие кислорода с литием относится к реакциям 1 ) соединения, эндотермические 2) соединения, экзотермические 3) замещения, эндотермические 4) обменные, экзотермические

    ЕГЭ.Биология. Решение задач повышенного и высокого уровня сложности. Как набрать максимальное количество баллов. Калинова Г.С. Как оцениваются задания по биологии

    Экзамен по биологии — это выборочный экзамен, и его будут сдавать те, кто уверен в своих знаниях. ЕГЭ по биологии считается сложным предметом, так как знания, накопленные за годы обучения, проверяются.

    Были подобраны задания ЕГЭ по биологии разного типа, для их решения необходимо уверенное знание основных тем школьного курса биологии.Учителя на основе демонстрационных материалов разработали более 10 тестовых заданий по каждой теме.

    Информацию о темах, которые необходимо изучить при выполнении заданий, см. В FIPI. Для каждой задачи прописан свой алгоритм действий, который поможет в решении проблем.

    В КИМ ЕГЭ 2020 по биологии изменений нет.

    Структура заданий к экзамену по биологии:

    • Часть 1 — это задания с 1 по 21 с кратким ответом, на выполнение отводится около 5 минут.

    Совет : внимательно прочтите формулировку вопросов.

    • Часть 2 — это задания с 22 по 28 с развернутым ответом, на выполнение отводится около 10-20 минут.

    Совет : выразите свои мысли буквально, ответьте на вопрос подробно и исчерпывающе, дайте определение биологических терминов, даже если это не требуется в заданиях. Ответ должен иметь план, не писать сплошным текстом, а выделять моменты.

    Что требуется от студента для сдачи экзамена?

    • Умение работать с графической информацией (диаграммы, графики, таблицы) — ее анализ и использование;
    • Множественный выбор;
    • Установление соответствия;
    • Секвенирование.

    Баллы за каждое задание по биологии экзамена

    Чтобы получить высшую оценку по биологии, необходимо набрать 58 начальных баллов, которые будут переведены в сотню по шкале.

    • 1 балл — за 1, 2, 3, 6 задания.
    • 2 балла — 4, 5, 7-22.
    • 3 балла — 23-28.

    Как подготовиться к экзаменам по биологии

    1. Повторение теории.
    2. Правильное распределение времени для каждой задачи.
    3. Решение практических задач несколько раз.
    4. Проверка уровня знаний путем решения тестов онлайн.

    Зарегистрируйтесь, практикуйтесь и получите высокий балл!

    М.: 2017. — 128 с.

    Предлагаемое пособие содержит описание основных типов заданий с развернутым ответом на часть 2, используемых в ЕГЭ, дает ответы выпускников и комментарии к их оценке. Особое внимание уделяется анализу задач, вызвавших наибольшие трудности, а также типичных ошибок, допущенных выпускниками в разные годы. Для обучения и самоподготовки к ЕГЭ предлагаются задания с развернутым ответом разного уровня сложности по всем содержательным блокам (34 — 40).В конце руководства приведены образцы ответов с критериями оценки. Пособие адресовано, в первую очередь, студентам и абитуриентам, которые должны сдавать экзамен по биологии; Также он будет интересен школьным учителям, методистам и родителям.

    Формат: pdf

    Размер: 2,8 МБ

    Часы, скачать: drive.google

    СОДЕРЖАНИЕ
    ВВЕДЕНИЕ 4
    I. ОСНОВНЫЕ ВИДЫ ЗАДАНИЙ ЧАСТИ 2 С БЕСПЛАТНЫМ РАСШИРЕННЫМ ОТВЕТОМ И МЕТОД ИХ ОЦЕНКИ 7
    II.ТИПИЧНЫЕ ОШИБКИ ВЫПУСКНИКОВ, ОБНАРУЖЕННЫЕ ПРИ АНАЛИЗЕ РАБОТЫ С БЕСПЛАТНЫМ ПОЯСНИТЕЛЬНЫМ ОТВЕТОМ (ЧАСТЬ 2) 20
    III. ЗАДАНИЯ С РАЗНЫМИ ОТВЕТАМИ НА НЕЗАВИСИМЫЕ РЕШЕНИЯ 45
    IV. ОТВЕТЫ НА ЗАДАЧИ С РАСШИРЕННЫМ ОТВЕТОМ ДЛЯ НЕЗАВИСИМОГО РЕШЕНИЯ 63

    Большое значение для аттестации выпускников школ и их отбора в вузы по контрольно-измерительным материалам экзамена имеют задания с бесплатным ответом. В отличие от заданий с выбором ответа, при выполнении заданий со свободным ответом подсказка или угадывание правильного ответа исключается.Студенты должны самостоятельно сформулировать ответ на поставленный вопрос. Задачи такого типа имеют большое значение для выявления уровня сформированности у выпускников не только знаний, но и учебных умений, для дифференциации студентов по уровню подготовки и отбора в вузы биологического профиля. Включение заданий с развернутым ответом в экзаменационную работу дает возможность не только оценить учебные достижения испытуемых, глубину их знаний, но и раскрыть логику их рассуждений.Эти задания позволяют получить объективные результаты при проведении экзамена.
    При выполнении заданий с развернутым ответом контролируется степень усвоения студентами различных видов учебной деятельности, определенных умений: характеризовать, распознавать, определять, сравнивать, объяснять и сравнивать биологические объекты, процессы и явления, устанавливать причины и — воздействовать на отношения, обобщать, обосновывать, делать выводы, применять теоретические знания для решения биологических проблем, мыслить логически.При выполнении этих заданий у испытуемых есть возможность полно, глубоко и грамотно выразить свои мысли, продемонстрировать глубину знаний в области биологии.

    дата ЕГЭ
    Ранний период
    20 марта (пт) география, литература
    23 марта (пн) русский язык
    27 марта (пт) математика B, P
    30 марта (ср) иностранные языки (кроме раздела «Разговорная речь»), биология, физика
    1 апреля (ср)
    3 апреля (пт) общественные науки, информатика и ИКТ
    6 апреля (пн) история, химия
    8 апреля (ср) резерв: география, химия, информатика и ИКТ, иностранные языки (раздел «Разговорная речь»), история
    10 апреля (пт) резерв: иностранные языки (кроме раздела «Разговорная»), литература, физика, обществознание, биология
    13 апреля (пн) резерв: русский язык, математика Б, П
    Основная сцена
    25 мая (пн) география, литература, информатика и ИКТ
    28 мая (чт) русский язык
    1 июня (пн) математика B, P
    4 июня (чт) история, физика
    8 июня (пн) общественные науки, химия
    11 июня (чт) иностранные языки (кроме раздела «Разговорная»), биология
    15 июня (пн) иностранные языки (раздел «Разговорная»)
    16 июня (вт) иностранные языки (раздел «Разговорная»)
    18 июня (вт) заповедник: история, физика
    19 июня (пт) резерв: география, литература, информатика и ИКТ, иностранные языки (раздел «Разговорная речь»)
    20 июня (сб) резерв: иностранный язык (кроме раздела «Разговорная»), биология
    22 июня (пн) резерв: Россия
    23 июня (вт) резерв: обществознание, химия
    24 июня (ср) заповедник: история, физика
    25 июня (чт) резерв: математика B, P
    29 июня (пн) резерв: по всем учебным предметам

    В 2018 году в ЕГЭ по биологии приняло участие более 133 тысяч человек, что немного больше, чем количество участников экзаменов в 2017 году (111 748) человек, 2016 году (126 006) и 2015 году (122 936).Экзамен по биологии традиционно востребован и входит в пятерку самых популярных выпускных экзаменов по выбору. Его выбирают выпускники, мотивированные биологией, которые поступают в медицинские, ветеринарные, сельскохозяйственные университеты, психологические и биологические факультеты университетов, академий и институтов физической культуры и спорта, а также ряда других университетов.

    В 2018 году средний балл за экзамен составил 51,4. Его небольшое снижение по сравнению с прошлым годом в первую очередь связано с уменьшением доли участников в диапазоне тестовых баллов 61–80 (на 2.26%) и увеличение доли участников в диапазоне 41–60 (на 3,26%). При этом наблюдается устойчивая тенденция к снижению количества участников с результатами в диапазоне 81-100. Снижение доли высоких баллов можно объяснить комплексом мер по повышению качества проверки развернутых ответов экспертами предметных комиссий регионов, а также включением в часть 2 КИМ новых участков конкретный, контекстуальный, ориентированный на практику характер, который требует четкой аргументации, а не воспроизведения общих или частных знаний по предмету.Это позволило лучше дифференцировать участников с высокими баллами за тесты.

    Минимальный тестовый балл в 2018 году, как и в предыдущие годы, составил 36 баллов, а начальный — 16 баллов. Доля участников ЕГЭ по биологии, не набравших минимальное количество баллов в 2018 году, составила 17,4%. По сравнению с 2017 годом доля участников, набравших тестовые баллы в диапазоне 41-60, составила 40,6% (в 2017 году — 37,3%), а в диапазоне 61-80 — 25,6% (в 2017 году — 27,9%).

    В 2018 году 48 выпускников выполнили все задания экзамена и набрали 100 баллов, что составило 0.04% от общего количества участников ЕГЭ. Полученные данные свидетельствуют, с одной стороны, о достаточно высоком уровне сложности модели ЕГЭ КИМ в 2018 году, а с другой — о доступности заданий, что подтверждается распределением начальных и тестовых баллов участники.

    Более подробные аналитические и методические материалы ЕГЭ 2018 доступны здесь.

    На нашем сайте около 5500 заданий для подготовки к экзамену по биологии в 2018 году.Общий план экзаменационной работы представлен ниже.

    ПЛАН ИССЛЕДОВАНИЙ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ В БИОЛОГИИ 2019

    Обозначение уровня сложности задания: Б — базовый, П — повышенный, В — высокий.

    Поддающиеся проверке элементы контента и действия

    Уровень сложности задания

    Максимальный балл за выполнение задания

    Упражнение 1. Биологические термины и понятия. Завершение схемы
    Задание 2. Биология как наука. Методы научного познания. Организационные уровни жизни. Работа со столом
    Задача 3. Генетическая информация в клетке. Набор хромосом, соматические и половые клетки. Решение биологической проблемы
    Задача 4. Клетка как биологическая система. Жизненный цикл клетки. Множественный выбор (с рисунком и без)
    Задача 5. Клетка как биологическая система. Строение клетки, обмен веществ. Жизненный цикл клетки. Установление соответствия (с рис. И без рис.)
    Задание 6. Моно- и дигибрид, анализ скрещиваний. Решение биологической проблемы
    Задача 7. Организм как биологическая система. Выбор. Биотехнология. Множественный выбор (без рис. И с рис.)
    Задание 8. Организм как биологическая система. Выбор. Биотехнология. Установление соответствия (с рис. И без рис.)
    Задание 9. Разнообразие организмов. Бактерии, грибы, растения, животные, вирусы. Множественный выбор (с рисунком и без)
    Задача 10. Разнообразие организмов. Бактерии, грибы, растения, животные, вирусы. Установление соответствия (с рис. И без рис.)
    Задание 11. Разнообразие организмов. Основные систематические категории, их подчиненность. Секвенирование
    Задача 12. Организм человека. Гигиена человека. Множественный выбор (с рисунком и без)
    Задача 13. Организм человека. Установление соответствия (с рис. И без рис.)
    Задача 14. Организм человека. Секвенирование
    Задание 15. Эволюция живой природы. Множественный выбор (работа с текстом)
    Задание 16. Эволюция живой природы. Человеческое происхождение. Установление соответствия (не показано)
    Задача 17. Экосистемы и присущие им модели. Биосфера. Множественный выбор (не показан)
    Задача 18. Экосистемы и присущие им модели. Биосфера. Установление соответствия (не показано)
    Задача 19. Общие биологические законы. Секвенирование
    Задача 20. Общие биологические законы. Человек и его здоровье.Работа со столом (с рис. И без рис.)
    Задача 21. Биологические системы и их закономерности. Анализ данных в табличной или графической форме
    Задача 22 (C1). Применение биологических знаний в практических ситуациях (практическое задание)
    Задача 23 (C2). Назначение с изображением биологического объекта
    Задача 24 (C3). Задание на анализ биологической информации
    Задача 25 (C4). Обобщение и применение знаний о человеке и разнообразии организмов.
    Задача 26 (C5). Обобщение и применение знаний в новой ситуации об эволюции органического мира и экологических законах в новой ситуации
    Задача 27 (C6). Решение задач цитологии для применения знаний в новой ситуации.
    Задача 28 (C7). Решение задач по генетике для применения знаний в новой ситуации

    Соответствие минимального начального балла минимальному баллу тестирования 2019 года. Приказ о внесении изменений в Приложение № 1 к приказу Федеральной службы по надзору в сфере образования и науки.

    Демо-версия предназначена для того, чтобы любой участник экзамена и широкая публика могли получить представление о структуре экзаменационной работы, количестве и форме заданий, а также об уровне их сложности. Приведенные выше критерии оценки выполнения заданий с развернутым ответом, входящие в демо-версию экзаменационной работы, позволят составить представление о требованиях к полноте и правильности записи развернутого ответа.Эта информация дает выпускникам возможность выработать стратегию подготовки к экзамену по биологии.

    Рабочая инструкция
    Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих 32 задания. Часть 1 содержит 28 задач с кратким ответом, часть 2 содержит 4 задачи с подробным ответом.
    Экзаменационная работа по биологии занимает 3 часа (180 минут).
    Ответы на задания 1-22 записываются в виде одной цифры, что соответствует номеру правильного ответа.Запишите эту цифру в поле для ответа в тексте работы.
    Ответы на задания 23-28 записываются в виде последовательности цифр в поле ответа в тексте работы.
    На задачи 29-32 следует дать развернутый ответ.
    Очки, полученные за выполненные задания, суммируются.
    Постарайтесь выполнить как можно больше задач и набрать как можно больше очков.

    Характеристики структуры и содержания CMM
    Работа включает 32 задания и состоит из двух частей.
    Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом: 22 задания базового уровня сложности с ответом в виде одной цифры, соответствующей номеру правильного ответа; 6 заданий повышенного уровня сложности, из них 2 с выбором и записью трех правильных ответов из шести, 3 для установления соответствия элементов двух информационных рядов (в том числе задание на включение терминов и понятий, отсутствующих в текст, для соотнесения морфологических признаков организма или отдельных его органов с предложенными моделями по заданному алгоритму), 1 для определения последовательности биологических процессов, явлений, объектов.
    Часть 2 содержит 4 задания с развернутым ответом, из которых: 1 повышенного уровня сложности для работы с текстом, предполагающее использование информации из текста контекстных знаний для ответа на поставленные вопросы; в остальном высокий уровень сложности: 1 для анализа статистических данных, представленных в табличной форме; 2 о применении биологических знаний для решения практических задач.
    Распределение заданий экзаменационной работы по частям и видам заданий с учетом максимального начального балла каждой части и работы в целом приведено в таблице 1.

    Система оценки выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом.
    За правильное выполнение каждого из заданий 1-22 начисляется 1 балл.
    В противном случае — 0 баллов.
    За правильное выполнение каждого из заданий 23-27 ставится 2 балла.
    За ответы на задания 23 и 24 ставится 1 балл, если ответ содержит любые два числа, представленные в стандартном ответе, и 0 баллов во всех остальных случаях. Если испытуемый указывает в ответе больше знаков, чем в правильном ответе, то за каждый лишний знак уменьшается на 1 балл (до 0 баллов включительно).
    За ответ на задание 25 ставится 1 балл, если допущена одна ошибка, и 0 баллов, если допущены две и более ошибки.
    За ответы на задания 26 и 27 ставится 1 балл, если на какой-либо одной позиции ответа записан неправильный символ, представленный в стандарте ответа, и 0 баллов во всех остальных случаях.
    За полное правильное выполнение задания 28 ставится 3 балла; 2 балла, если в какой-либо одной позиции ответа написан неправильный знак, который представлен в стандартном ответе; 1 балл присваивается, если в любых двух позициях ответа написаны неправильные символы, которые представлены в стандартном ответе, и 0 баллов во всех остальных случаях.
    Задания 29-32 оцениваются в зависимости от полноты и правильности ответа.
    Максимальный начальный балл за всю работу 46.

    Изменения в ОГЭ 2016 по биологии — НИКАКИХ изменений.
    Обследование в Независимом диагностическом центре образовательного сайта «Курсотека».

    Тестирование и аттестация пробного варианта выполняются автоматически. Проверка и оценка развернутых ответов проводится опытными преподавателями в соответствии с критериями и рекомендациями «Федеральной службы по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации».Наши преподаватели исправят ваши ошибки, дадут полный и квалифицированный анализ ошибок и неточностей, при желании проведут с вами онлайн-консультацию по выполненной работе и дадут специальные рекомендации по устранению ошибок и недостатков. Задания с развернутыми ответами, которые учителя проверяют в ручном режиме, платные — 198 руб. Срок проверки от 1 до 3 дней.

    Описание экзамена взято с официального сайта ФИПИ http: // www.ctege.info/demoversii-oge-2016/demoversiya-oge-2016-po-biologii.html

    Будущие фармацевты, врачи и агрономы готовятся к ЕГЭ-2017 по биологии. Предмет довольно популярен, так как он необходим при поступлении во многие гуманитарные вузы. Поэтому чем ближе приближается март 2017 года, тем больше ажиотажа вокруг государственного тестирования по биологии. В обзоре мы проанализируем основную конструкцию КИМ, известные на сегодняшний день инновации и учебные материалы, которые помогут подготовиться к государственному экзамену.Все это поможет детям достойно познакомиться с реалиями экзамена по биологии.

    дата

    Ранний раунд традиционно стартует в марте, а основной — в июне.

    • Ранняя стадия — 22 марта.
    • Основной период — 15 июня.
    • Окна резервного копирования — 5 апреля, 21 и 30 июня.

    Основные изменения в ЕГЭ по биологии 2017

    Если в большинстве других предметов нововведений нет и не планируется, то биология претерпела довольно серьезные изменения.Вот их список:

    • увеличена продолжительность экзамена — 210 минут вместо прежних 180;
    • количество вопросов уменьшено с 40 до 28;
    • Практически исчезли
    • задачи с одним ответом;
    • — уменьшен максимальный начальный балл — теперь он равен 59, а не 61;
    • появился новый вид вопросов, требующий работы с иллюстрациями, диаграммами и графиками.

    Как выглядит новая структура КИМ в биологии?

    Чтобы разобраться в структуре контрольно-измерительного материала, обратимся к демонстрационной версии ЕГЭ по биологии 2017.

    Первый блок CMM включает 21 задачу, каждая из которых требует краткого ответа в виде нескольких цифр или одного или нескольких слов. Вопросы довольно простые. Чтобы справиться с ними, нужно знать основы биологии. Например, задание № 3 потребует от вас назвать количество сперматозоидов у рыб, а два столбца в вопросе № 5 — установить соответствие между процессами и стадиями энергетического обмена. Интересно, что у вопросов 3, 4, 9, 12, 20, 21 есть два варианта.Таким образом, испытуемый сможет выбрать наиболее простой вариант задания. Для тех, кто стремится получить максимальное количество баллов на экзамене по биологии, FIPI подготовил сложный блок заданий, состоящий из 7 вопросов. Им потребуется не только ответ, но и подробное объяснение. Другими словами, испытуемый должен изложить свои мысли на бумаге и привести подробные аргументы в пользу своего решения. С такими вопросами смогут справиться только самые подготовленные старшеклассники и абитуриенты.

    Критерии оценки ЕГЭ по биологии 2017

    Точных критериев пока нет. Известно лишь, что максимальная начальная оценка не может быть выше 59, а количество минимальных баллов, которые должен набрать испытуемый, чтобы успешно сдать тестовую работу, составляет 36.

    балла начисляются за успешное выполнение тестовых заданий. Вот так выглядит максимальная «награда» за вопросы:

    • 1 балл: 1, 3, 6;
    • 2 балла: 2, 4, 5, 7 — 22;
    • 3 балла: 23 — 28.

    За ошибки или неполные ответы в вопросах 2, 4, 5, 7 — 28 баллов могут быть снижены.

    Послесловие

    Так выглядит краткий экскурс в реалии единого экзамена по биологии. Количество задач значительно уменьшилось, тестирование стало намного интереснее, а время работы увеличилось на полчаса. Владение этой информацией поможет будущим выпускникам вузов и абитуриентам достойно подготовиться к ЕГЭ!

    Банк заданий экзамена по химии.Вас также заинтересует

    Федеральный институт педагогических измерений (ФИПИ) обновил Единый банк государственных экзаменов (http://www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-ege), разместив в нем более 2,1 тыс. Заданий по 14 предметам. с краткими и подробными ответами, которые использовались в материалах контрольных измерений (КИМ) 2017 года. Об этом сообщается на сайте Рособрнадзора.

    Отмечается, что задания открытого банка можно использовать как в рамках школьных уроков, так и при самостоятельной подготовке к сдаче экзамена.Открытая публикация материалов ЕГЭ также призвана защитить школьников от мошенничества в социальных сетях и на сайтах, когда под видом КИМ предлагаются экзаменационные материалы прошлых лет и задания из открытого банка данных.

    В каких изданиях студенты имеют право бесплатно публиковать свои работы? Изучите материал «Права студентов» в «Домашней правовой энциклопедии» … Получите полный бесплатный доступ на 3 дня!

    Добавим, что поиск задач по тематической принадлежности и просмотр задач, содержащихся в банке, доступен всем пользователям ().На сайте ФИПИ также есть информационный ресурс, помогающий подготовиться к НГЭ — открытому банку заданий НГЭ (http://www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-oge).

    Кафедра напоминает, что открытый банк заданий ЕГЭ был создан в 2013 году для того, чтобы дать выпускникам возможность попрактиковаться в решении заданий, аналогичных тем, с которыми можно столкнуться на государственном экзамене, чтобы получить представление об уровне их сложность. На сегодняшний день в нем более 40 тысяч актуальных задач.

    Ранее ФИПИ регламентировал состав и содержание контрольно-измерительных материалов экзамена и ОГЭ в следующем году.

    Это просто «праздник» как для абитуриентов, так и для преподавателей ЕГЭ

    .

    С 2016 года на официальном сайте Федерального института педагогических измерений (ФИПИ) публикуются задания открытого банка ЕГЭ … В нем задания сгруппированы по 7 блокам кодификатора всех контрольных экзаменов по биологии за все прошедшие годы. лет сдачи экзамена в нашей стране, а их уже 5185.

    Добавлено 189 вопросов года, 301 вопрос года и 170 вопросов после экзаменов 2019 года.

    Хотя сама форма тестовых заданий в 2017 году, но по сути ничего не изменилось :

    практически невозможно придумать совершенно новые задания (школьная дисциплина биология не резиновая) и почти все вопросы — это новые тестовые задания, переработаны старые квесты.

    Теперь вам не нужно «рыться» в интернете в поисках всяких тестов «заменителей», ведь найти можно.

    Открытый банк заданий FIPI — мощная база для проверки ваших знаний. Правда, ответов на вопросы теста нет, но это обязательно подтолкнет вас к изучению соответствующих тем в пособиях по биологии. А для проверки своих знаний могу проконсультировать вас по всем вопросам ОБЗ (5185 ответов).

    Отвечая на вопросы ОБЗ самостоятельно, опубликованные на сайте ФИПИ или читая их в моем блоге в категории «», вы затем сверяете свои ответы с моими ответами.

    Если решите покупать вопросы с ответами в.pdf в любой из 7 блоков ОБЗ ФИПИ или купить сразу все разделы, напишите мне письмо [адрес электронной почты защищен] о желании совершить покупку.

    После моего ответа на вашу почту вы узнаете, что у меня уже есть ваш адрес электронной почты, в тот же день (иногда сразу) после вашей оплаты, я пришлю купленные материалы.

    1. Биология как наука. Методы научного познания. Итого 76 заданий — 50 руб.
    2. Клетка как биологическая система. Итого 755 заданий — 400 руб.
    3. Организм как биологическая система. Итого 991 задание — 500 руб.
    4. Система и разнообразие органического мира. Всего 717 заданий — 350 руб.
    5 … Человеческий организм и его здоровье. Всего 711 заданий — 400 руб.
    6. Эволюция живой природы. Итого 728 заданий — 400 руб.
    7 … Экосистемы и присущие им модели. Итого 530 заданий — 350 руб.
    8 . Ответы на вопросы КИМ ЕГЭ добавлены в ОБЗ ФИПИ по всем блокам после экзаменов, прошедших в 2017 г. Всего 189 заданий — 250 руб.
    9 . Ответы на вопросы КИМ ЕГЭ добавлены в ОБЗ ФИПИ по всем блокам после сдачи экзаменов в 2018 г. Всего 301 заданий — 350 руб.
    10 .Ответы на вопросы КИМ ЕГЭ добавлены в ОБЗ ФИПИ по всем блокам после экзаменов, прошедших в 2019 году. Всего 170 заданий — 250 руб.

    Все

    5185 вопросов с ответами на все 7 блоков сразу Открытый банк задач ФИПИ (включая задачи с 2017, 2018 и 2019 гг.) Не может быть куплен за 3300 руб., И со скидкой 25%, то есть на 2400 руб.

    ВОЗМОЖНА ОПЛАТА

    :
    1. На моей электронная карта Сбербанк России : 2202 2008 1307 8159
    2 . электронных кошельков:

    Открытый банк заданий ЕГЭ 2017 — это база заданий с ответами и решениями, которая является наиболее эффективной учебной базой для подготовки к ЕГЭ 2017. Банк создавался много лет и содержит только избранные задания, выбранные не случайно. , но были тщательно отобраны специалистами на предмет соответствия требованиям ФИПИ и общей эффективности обучения.Открытый банк заданий ЕГЭ ФИПИ — незаменимый помощник, потому что, только решив реальные, реальные варианты ЕГЭ, мы сможем точно понять, насколько хорошо у нас уровень подготовки к ЕГЭ в школе в России. Банк разделен на несколько разделов и предполагает разный уровень сложности задач. Все упражнения строго соответствуют определенной тематике предмета.

    Ответы и решения представлены в каждом разделе банка заданий ЕГЭ.Вы можете получить доступ к этим данным из любого задания, таким образом, можно проверить свои навыки на лету и убедиться, что версия экзамена решена правильно. Задания ЕГЭ являются официальными и получены из надежных государственных источников … Для правильного решения вариантов ЕГЭ по математике следует серьезно отнестись к этой задаче и решать варианты регулярно, ежедневно обращаясь к банку заданий. Такой подход позволит абитуриенту неспешно подготовиться к экзамену.

    Открытый банк заданий ЕГЭ ФИПИ 2017 с ответами и решениями

    Открытый банк заданий ЕГЭ ФИПИ составлен ведущими учеными нашей страны.На то, чтобы варианты ЕГЭ порадовали своей мощью и эффективностью, были потрачены сотни консультаций и тысячи часов. Современные возможности Интернета и средств связи позволяют готовиться к тестам, не выходя из дома, и получать знания прямо из электронной базы данных. Такой эффективный подход позволяет нам тратить минимум времени и получать максимальную отдачу от учебного процесса.

    Как с максимальной эффективностью решать задачи ЕГЭ

    Наверняка все знают, как решать задачи и варианты экзамена.Все учителя русской школы четко объясняют процесс подготовки и рассказывают выпускникам, как нужно сдавать ЕГЭ. Мы не будем подробно останавливаться на этой теме, скажем только, что ЕГЭ в 2017 году сильно изменится. Будет введена устная часть ЕГЭ по русскому языку, которую студенты должны будут сдавать для сдачи. первый раз. Все это немного волнует, ведь устный экзамен не позволит списать или сфабриковать результаты тестов.Вам предстоит выступить на экзамене, и такой подход сразу же достоверно выявит все недостатки наших знаний.

    Вас также заинтересует

    • Нам потребуется скачать версии ЕГЭ 2017, чтобы сформировать индивидуальный подход к подготовке к ЕГЭ по […]
    • ЕГЭ Ященко 2018 математика 50 вариантов ответов с решением — это спасательный круг для любого системного студента, который систематически […]
    • Открывая мир английским 100 эссе для ЕГЭ Юнева — это узконаправленное руководство, предназначенное для улучшения навыков написания эссе на […]
    • ОГЭ по математике 2018 Ященко 36 вариантов предоставляет пользователям возможность решать варианты тестовых заданий ОГЭ по математике и […]

    Вы можете узнать результаты ЕГЭ, ознакомиться с открытыми банк заданий, скачать демоверсии, кодификаторы и спецификации CMM — вы можете на официальных сайтах информационной поддержки ЕГЭ в 11 классе.

    На этих ресурсах вы можете ознакомиться с порядком проведения экзаменов, расписанием, особенностями сдачи экзаменов по различным предметам; найти ответы на часто задаваемые вопросы.

    Официальные сайты ЕГЭ 2020

    Чтобы понять, как выполнять экзаменационную работу, следует прежде всего ознакомиться с демонстрационными версиями контрольно-измерительных материалов (КИМ) экзамена по предметам этого года. Варианты демонстрации помогут вам получить представление о структуре будущих КИМ, количестве задач, их форме и уровне сложности. Кроме того, демонстрация содержит критерии оценки выполнения заданий с развернутым ответом, которые дают представление о требованиях к полноте и правильности записи ответа.Эта информация полезна для разработки стратегии подготовки к экзамену.

    При просмотре демонстраций KIM USE 2020 следует иметь в виду, что включенные в них задачи не отражают всех проблем с контентом, которые будут тестироваться на USE. Полный список вопросов и тем, которые можно отслеживать на экзамене, приведен в кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций … Вы можете использовать его для планирования просмотра материала перед экзаменом.

    FIPI ежегодно готовит справку об изменениях в CMM по каждому учебному предмету, она также выкладывается вместе с демонстрациями. Преподаватель-предметник, даже если он не входит в число преподавателей-организаторов экзамена и не входит в состав экспертов предметной комиссии, должен ознакомиться с методическими указаниями, подготовленными на основе анализа результатов прошлогоднего ЕГЭ, и рекомендациями по проведению ЕГЭ. предметные комиссии для проверки выполнения заданий с развернутым ответом, чтобы знать процесс изнутри и суметь объяснить своим ученикам все особенности предстоящих экзаменов.

    Также на сайте ФИПИ есть бесценная вещь — Открытый банк заданий ЕГЭ. В банке имеется большое количество заданий, используемых при составлении вариантов ЕГЭ ЦИМ по всем учебным предметам. Его можно использовать для самостоятельной подготовки к экзамену. Это очень поможет выпускникам сориентироваться в экзаменационном материале, потренироваться в выполнении типовых заданий. Учителю также необходимо время от времени использовать материалы. Откройте банковские задания экзамена и включите их как элемент урока при повторении материала.

    Правильный выбор материала для приготовления — очень важный момент. Не секрет, что на ЕГЭ зарабатывают многие недобросовестные авторы и издатели;

    Родители и учителя должны четко понимать и объяснять своим детям, что только специалисты ФИПИ разрабатывают задания для ЕГЭ КИМ. Поэтому при подготовке необходимо использовать исключительно официальные источники.

    Еще одно важное предупреждение для выпускников и их родителей — не доверять разного рода мошенническим предложениям купить накануне экзамена якобы реальные задания и ответы ЕГЭ.

    Author: alexxlab

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.