Егэ по химии тренировочные тесты – ЕГЭ 2019 по химии — пробные и реальные тесты с ответами и решениями

Содержание

ТЕСТЫ | CHEM-MIND.com

  • НОВОСТИ
  • КУРС ХИМИИ
    • Дополнительные уроки
    • Курс химии
    • Разбор заданий ЕГЭ
  • ТЕСТЫ
    • Вариаты ЕГЭ
    • Тесты по заданиям
    • Тесты по темам
  • СТАТЬИ
  • ОПЫТЫ
  • ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

Поиск

  • НОВОСТИ
    • Новости

      Алгоритм обучения для подготовки к ЕГЭ по химии

      Новости

      Ответы в тестах вновь правильно отображаются!

      Новости

      Технические проблемы

      Новости

      Новый раздел на сайте

      Новости

      С 8 марта

  • КУРС ХИМИИ
    • ВсеДополнительные урокиКурс химииРазбор заданий ЕГЭ Разбор заданий ЕГЭ

      Разбор задания №11 ЕГЭ по химии

      Разбор заданий ЕГЭ

      Разбор задания №10 ЕГЭ по химии

      Разбор заданий ЕГЭ

      Разбор задания №9 ЕГЭ по химии

      Разбор заданий ЕГЭ

      Разбор задания №8 ЕГЭ по химии

  • ТЕСТЫ
    • ВсеВариаты ЕГЭТесты по заданиямТесты по темам Тесты по темам

      Тест №40 «Высокомолекулярные соединения»

      Тесты по темам

      Тест №39 «Химия и проблемы охраны окружающей среды»

      Тесты по темам

      Тест №38 «Общие научные принципы химического производства»

      Тесты по темам

      Тест №37 «Химическая лаборатория»

  • СТАТЬИ
    • Статьи

      Решение типовых задач по химии

      Статьи

      Современная таблица Менделеева

      Статьи

      Ионные уравнения реакций

      Статьи

      Внутренний экзамен МГМСУ по химии

      Статьи

      Книги для подготовки к химии

  • ОПЫТЫ
    • Опыты

      Химическая ракета

      Опыты

      Неньютоновская жидкость

      Опыты

      Лодка на диоксиде углерода

      Опыты

      Как вырастить жеоду в домашних условиях

      Опыты

      Горящая рука/пузыри

  • ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

www.chem-mind.com

Тест по химии (11 класс) на тему: Тренировочный тест для подготовки к ЕГЭ по химии для обучающихся 11 классов Мухамедзянова СД

Тренировочный тест для подготовки к ЕГЭ по химии для обучающихся 11 классов

Мухамедзянова С.Д., учитель химии МОУ «Советская СОШ №2» п.Советский Республики Марий Эл.

        Вопросы составлены в соответствии со спецификацией КИМов-2015 по химии обучающихся, освоивших общеобразовательные программы среднего (полного) общего образования.

Методические рекомендации: данный тест может использоваться для подготовки к ЕГЭ учащихся 11 классов и для пробного тестирования участников ЕГЭ по химии.

Источники информации:

  • В.Н. Доронькин, А.Г.Бережная, Т.В.Сажнева, В.А.Февралева Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1 - С5). Ростов Н/Д: Легион, 2014
  • Химия. Подготовка к ЕГЭ-2012: учебно-методическое пособие/ Под ред. В.Н.Доронькина. Ростов н/Д: Легион-М, 2012. -329с.- (Готовимся к ЕГЭ)

Инструкция по выполнению работы

       Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом.

     На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа

(180 минут).

     При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; таблицу растворимости солей,кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов.

     Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

        Желаю успеха!

        

Часть 1

Какие две частицы имеют одинаковую электронную конфигурацию?

1) Na0 и Ca2+                          3) S–2 и Ar0

2) S0 и He0                              4) Р0 и Cl–

Ответ:

Среди элементов IVA группы наименьший радиус атома имеет

1) углерод         2) титан              3) кремний             4) свинец

Ответ:

Химическая связь в аммиаке и оксиде кальция соответственно

1) ковалентная полярная и металлическая

2) ионная и ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная и ионная

4) ковалентная полярная и ионная

Ответ:

Степень окисления +7 марганец имеет в соединении

1) MnSO4           2) MnO2          3) Na2MnO4            4) KMnO4

Ответ:

Ионы являются структурными частицами

1) кислорода      2) воды       3) хлорида натрия        4) оксида углерода(IV)

Ответ:

Из перечисленных ниже веществ:

А) фенол                        В) кумол                           Д) ксилол

Б) бензол                        Г) пропиленгликоль         Е) пропанол

Ароматическими углеводородами являются

1) АБД          2) АВЕ           3) БДE        4) БBД

Ответ:

Верны ли следующие суждения о свойствах меди?

А. Медь реагирует с разбавленной соляной кислотой.

Б. С концентрированной серной кислотой медь не реагирует.

1) верно только А                  3) верны оба суждения

2) верно только Б                     4) оба суждения неверны

Ответ:

С соляной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:

1) NaOH и Cu        2) Cu(OH)2 и Mg       3) Ba(OH)2 и CO        4) CuO и  Hg

Ответ:

Оксид кальция взаимодействует с каждым из веществ, указанных в ряду:

1) Cu, Cu(OH)2, CuCI2                                    3) Nh4, Nh5OH, Nh5NО3

2) СО2, Н2О, HCI (р-р)                       4) К2О, КОН, К2СО3

Ответ:

Со всеми перечисленными веществами – Fe, NaOH, h4PO4 – будет реагировать            

1) СuSO4         2) HNO3          3) MgSO4          4) h3SO4

Ответ:

  В схеме превращений

            h3        HCl

FeO             X1            X2                                                                                       

веществом  X2 является соответственно

1) Fe(ClO)2            2) FeCl2           3) Fe3O4              4) FeCl3

Ответ:

Гомологом этаналя является вещество состава

1) C3H6O2            2) C4H8O            3) C2H6O            4) C5h22O

Ответ:

Продуктами горения этиламина являются

1) CO2, h3O, NO

2) CO2, N2O, h3O

3) CO, N2, h3O

4) CO2, N2, h3O

Ответ:

Продукт окисления толуола

1) фенол              3) бензойная кислота

2) бензол             4) бензиловый спирт

Ответ:

Уксусная кислота не взаимодействует с

1) медью                                 3) гидрокарбонатом калия

2) карбонатом натрия         4) метанолом

Ответ:

Верны ли следующие суждения?

А. Этилацетат образуется при взаимодействии уксусной кислоты с этиленом.

Б. При восстановлении этилацетата образуются спирт и кислота.

1) верно только А                  3) верны оба суждения

2) верно только Б                     4) оба суждения неверны

Ответ:

В схеме превращений

           h3O           h3O,HgSO4

CaC2           X1                      X2                                                                                       

веществом X2 являются соответственно

1) этаналь          2)1,2-этандиол          3) ацетилен          4) этанол

Ответ:

Взаимодействие метана с хлором является  реакцией

1) замещения, обратимой                    3) соединения, обратимой

2) соединения, необратимой        4) замещения, необратимой

Ответ:

Реакция протекает по уравнению

N2 + 3h3            2Nh4

Как изменится скорость реакции, если концентрацию азота увеличить в 4 раза, а концентрацию водорода -  в 2 раза

1) уменьшится в 32 раза           3) уменьшится в 8 раз                      

2) увеличится в 8 раз                4) увеличится в 32 раза

Ответ:

Химическое равновесие в системе

CO2 (г) + C (тв)            2CO (г) – Q

сместится вправо при

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) повышение концентрации СО

4) понижении температуры

Ответ:

 К химическим реакциям ионного обмена относят реакцию, уравнение которой:

1) 2NaOH + СО2 = Na2CО3 + Н2О

2) NaCI + AgNО3 =  NaNO3 + AgCl

3) CuO + h3SО4 = CuSО4 + h3O

4) 2Na + 2h3О = 2NaOH + h3

Ответ:

 При сжигании топлива в атмосферу попадают оксиды серы, углерода, азота.

Это способствует:

1) повышению температуры воздуха

2) увеличению содержания азота в атмосфере

3) появлению в атмосфере водяных паров

4) образованию «кислотных» дождей

Ответ:

Полимеризацией   СН2 = С – СН = СН2           получают каучук

                                            СН3

1) бутадиеновый                                3) бутадиен-стирольный

2) изопреновый                                 4) этиленпропиленовый

Ответ:

Какую массу гидроксида калия необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей 25%?

1) 37,5 г       2) 55,0 г          3) 50,0 г         4) 35,7 г

Ответ:

Согласно термохимическому уравнению реакции

               Ch5 (г) 2 (г) = CO2 (г) + 2h3O (г) + 802 кДж

для получения 3580 кДж теплоты потребуется метан (н.у.)

1) 100 л       2) 120 л      3) 140 л      4) 160 л

Ответ:

Масса азота, полученного при полном сгорании 5 л  аммиака (н.у.), равна

1) 11,50 г              2) 7,25 г              3) 9,0 г              4) 3,125 г

Ответ:

        

Установите соответствие между названием соединения и общей формулой

гомологического ряда, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ                 ОБЩАЯ ФОРМУЛА

          А) дивинил                                                  1) Cnh3n+2

          Б) метилпропан                                           2) Cnh3n

          В) циклобутан                                             3) Cnh3n–2               

          Г) метилбензол                                           4) Cnh3n–4

                                                                                5) Cnh3n–6

Ответ:

Установите соответствие между схемой окислительно-востановительной  реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.

          СХЕМА РЕАКЦИИ                        ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ                            

А) Br2 + KOH → KBr + KBrO3                                   1) Br2

Б) HBr + O2 → Br2 + h3O                                            2) KOH

В) HBr + MnO2 → Br2 + MnBr2 + h3O                       3) HBr

Г) CuO + Nh5Cl → Cu + h3O + N2 + HCl                        4) O2

                                                                                       5) MnO2

                                                                                       6) Nh5Cl

                                                                                       7) CuO

Ответ:

Установите соответствие между исходными веществами и условиями электролиза и процессами, происходящими на электродах.

ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ                                                       ПРОЦЕССЫ

       ЭЛЕКТРОЛИЗА                                                           НА ЭЛЕКТРОДАХ

А) раствор нитрата серебра              1)  на катоде – восстановление металла и водорода,

     с серебряными электродами             на аноде – окисление кислотного остатка и                                                                      молекул воды                                                                

Б) раствор нитрата серебра               2)  на катоде – восстановление металла,

     с инертными  электродами                на аноде – окисление молекул воды                                                                                                        

В) раствор хлорида алюминия          3)  на катоде – восстановление металла,

     с инертными  электродами                на аноде – растворение материала анода                                                                

Г) раствор нитрата цинка  с               4)  на катоде – восстановление металла и воды,

     цинковыми  электродами                   на аноде – окисление материала анода                                                                

                                                              5)  на катоде – восстановление металла и воды,

                                                                   на аноде – окисление кислотного остатка

                                                              6)  на катоде – восстановление воды,

                                                                   на аноде – окисление кислотного остатка

                                                              7)  на катоде – восстановление воды,

                                                                   на аноде – растворение материала анода

                                                               8) на катоде – восстановление воды,

                                                                   на аноде – окисление молекул воды

Ответ:

Установите соответствие между формулой соли и типом её гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ                                    ТИП ГИДРОЛИЗА

        А) FeCl3                                                  1) по катиону

        Б) Nh5S                                                  2) по аниону

        В) KF                                                      3) гидролизу не подвергается

        Г) ZnSO4                                                 4) по катиону и аниону

 Ответ:  

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым

из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                                           РЕАГЕНТЫ

         А) HNO3(p-p)                                                   1) HNO3, HI, KOH

         Б) h3SO4(p-p)                                                   2) SO2, Cr2O3, Ca(OH)2

         В) h3S                                                                  3) HNO3(конц.), CaCl2, h3O

         Г) Fe(OH)3                                                      4) Ba(NO3)2, Zn, BaCO3

                                                                                  5) O2, h3SiO3, CrO3

                                                                                  6) FeS, F2, AgNO3

Ответ:  

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью

которого их можно различить.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ                                             РЕАГЕНТ

А) этан и этен                                                                1) Na

Б) этен и этин                                                                2) [Ag(Nh4)2]OH

В) бензол и толуол                                                        3) Br2 aq

Г) этанол и фенол                                                          4) FeCl3(р-р)

                                                                                     5) Cu(OH)2

Ответ:

Какие реакции спиртов происходят за счет разрыва связи С – О?

1) Ch3OH – Ch3OH + 2Na → Ch3ONa – Ch3ONa + h3

2) 2C3H7OH → C3H7O C3H7 + h3O

3) C2H5OH → C2h5 + h3O

4) 2C3H7OH + HBr → C3H7O Br + h3O

5) C4H9OH + Ch4COOH → Ch4COOC4H9 + h3O

6) 2Ch4OH + 2K→ 2Ch4OK + h3

Ответ:

Бензол не может реагировать с

1) раствором KMnO4

2) пропиленом в присутствии хлорида алюминия

3) металлическим калием

4) водородом в присутствии платины

5) бромом

6) йодом в присутствии хлорида железа (III)

Ответ:

Глицерин  взаимодействует с

1) железо

2) бромоводород

3) ортофосфорная кислота

4) оксид меди (I)

5) уксусный ангидрид

6) толуол

Ответ:

Часть 2

   

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na2S + … + h3SO4 →S + NO + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты. Продукты реакции нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнезёмом и прокалили. Продукт реакции, который светится на воздухе, нагрели в растворе едкого натра.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие превращения:

           h3O, Hg2+              K2Cr2O7, h3SO4                                         Cl2, P (красный)              изб. Nh4

C2h3                  X1                          Ch4COOH        X2               X3                 N2

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы

органических веществ.

 Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?

 Установите молекулярную формулу циклоалкана если известно, что 1 г его способен присоединить 400 мл (н.у.) хлора. В ходе исследования химических свойств полученного дихлоралкана установлено, что он, взаимодействуя с водным раствором едкого натра образует алкандиол.

На основании данных условия задания:

1) произведите необходимые вычисления;

2) установите молекулярную формулу исходного циклоалкана;

3) составьте структурную формулу циклоалкана, которая однозначно

отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции дихлоралкана с водным раствором едкого натра.

Система оценивания теста по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–26 ставится 1 балл. Если указаны два и более ответов (в их числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.

№ задания

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

ответ

3

1

4

4

3

4

4

2

2

1

2

2

4

№ задания

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

ответ

3

1

4

1

4

4

2

2

4

2

3

1

4

Задания 27–35 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на каждое из заданий 27–35 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

№ задания

27

28

29

30

31

32

33

34

35

ответ

3125

1336

3264

1421

2421

3234

234

136

235

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

 Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

    2    N+5 +3ē → N+2                                                                                                          

    3    S-2 – 2ē → S0                                                                                                                                        (1 балл)

2) Указано, что  сульфид натрия за счёт серы в степени

    окисления  -2 является   восстановителем, а азот в степени

    окисления +5 (или нитрат натрия за счёт азота в степени

    окисления +5) –окислителем.                                                                     (1 балл)

3) Определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции:

    3Na2S + 2NaNO3 + 5h3SO4 = 3S + 2NO + 5Na2SO4 + 5h3O                      (1 балл)

                                                                                     Максимальный балл:   3

Элементы ответа:

1) Ph4 + 8HNO3 (конц.гор.) → h4PO4 + 8NO2↑ + 4h3O                                   (1 балл)

2) 2h4PO4  +  3CaO → Ca3(PO4)2  + 3h3O  и

    2HNO3  +  CaO → Ca(NO3)2 +  h3O                                                           (1 балл)

3) Ca3(PO4)2  + 3SiO2 + 5C→ 3CaSiO3 + 5CO↑ + 2P                                    (1 балл)

4) P4 + 3NaOH(конц.) + 3h3O → 3Nah3PO2 + Ph4                                          (1 балл)

                                                                                    Максимальный балл:   4

Элементы ответа:

                                  Hg2+                                            O

1) CH≡ CH + h3O         Ch4 – C  

                                                                H  

2) 3Ch4 –CHO + K2Cr2O7 + 4h3SO4                          3Ch4 –COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4  + 4h3O

                                         P (красн.)

3) Ch4 –COOH   + Cl2                      ClCh3 –COOH + HCl

4) ClCh3 –COOH  +  2Nh4             Nh3 – Ch3 –COOH  + Nh5Cl

5) 4Nh3 – Ch3 –COOH  +  9O2            2N2 + 8CO2 + 10h3O

Правильно записаны пять уравнений реакций (по 1баллу за каждое уравнение)

                                                                                      Максимальный балл:   5

Элементы ответа:

1) Записано уравнение реакции и рассчитаны количества исходных веществ:

    KNO2 + Nh5Br  = N2↑ + KBr + 2h3O

    n(KNO2) = 8,5 / 85 = 0,1 моль

    n(Nh5Br) = 270 ∙ 0,12 / 98 = 0,33 моль – в избытке                                (1 балл)

2) Рассчитан объем выделившегося азота:

   n(N2) = n(KNO2) = 0,1 моль

   V(N2) = 0,1 моль ∙ 22,4 л / моль = 2,24 л                                                   (1 балл)

3) Рассчитана масса бромида аммония, оставшегося в избытке:

    n(Nh5Br) изб. = 0,33 – 0,1 = 0,23 моль

    m(Nh5Br) изб. = 0,23 ∙ 98 = 22,54 г                                                            (1 балл)

4) Рассчитана массовая доля бромида аммония:

    m(р-ра) = 8,5 + 270 – 0,1∙ 28 = 275,7 г

    ω(Nh5Br) = 22,54 / 275,7 = 0,0818  или 8,2%                                          (1 балл)

                                                                                   Максимальный балл:   4

Элементы ответа:

1) Записано уравнение реакции хлорирования циклоалкана и сделан вывод о      равенстве количества веществ циклоалкана и хлора:

    Cnh3n + Cl2 → Cnh3nCl2

    На основании уравнения  n(Cnh3n) = n(Cl2)                                            (1 балл)

    Рассчитаны количество вещества и  молекулярная масса циклоалкана:

    n(Cnh3n) =  0,400 / 22,4 = 0,0178 моль

   М(Cnh3n) = m / n = 1 / 0,0178 = 56 г / моль                                        

2) Установлена молекулярная формула циклоалкана:

    М(Cnh3n) = 12n + 2n = 56 г / моль,  n = 4

    Молекулярная формула циклоалкана:   C4H8                                          (1 балл)

 3) Составлена структурная формула циклобутана:

       h3C      Ch3

       h3C       Ch3                                                                                              (1 балл)        

4) Записано уравнение реакции 1,4-дихлорбутана  с едким натром:

 Ch3– Ch3 – Ch3 – Ch3 + 2NaOH  → 2NaCl + Ch3– Ch3 – Ch3 – Ch3     (1 балл)                        

                                 (водн. р-р)

Cl                             Cl                                          OH                         OH

                                                                                   

                                                                                   Максимальный балл:   4

nsportal.ru

Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (11 класс) по теме: Тесты по химии в формате ЕГЭ 11 класс с ответами

Тесты по химии

Вариант 2

ЧАСТЬ I(А)

Укажите электронную формулу иона Na+:

  1. 1S2 2S2 2P5
  2. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1
  3. 1S2 2S2 2P6 3S2 
  4. 1S2 2S2 2P6 

Радиус какой частицы наибольший:

1) F-   2) F    3) Cl-    4) Mg2+

 Сколько электронов находится на внешнем электронном слое элементов VII А группы:

1) 1     2) 3     3) 7      4) 4

Сколько неподелённых электронных пар имеется в молекуле воды:

1) 1     2) 2    3) 3     4) 4

В каком соединении атом углерода находится в высшей положительной степени окисления:

  1. C2h3  2) CO2  3) CO  4) Ch5

Для веществ с атомной кристаллической решёткой характерна:

  1. высокая твёрдость
  2. низкая температура плавления
  3. низкая температура кипения
  4. летучесть

Кислой и основной солью соответственно являются:

1) Kh3PO4 и K3PO4               3) Na2SO4  и  NaHSO4

2) NaHCO4  и  FeOHCl          4) Ca(HCO3)  и  CaSO4

Оксид с наиболее ярко выраженными основными свойствами образует

  1. Be  2) Mg  3) Ba  4) Zn

Медь не взаимодействует с

  1. разбавленной HNO3
  2. концентрированной HNO3
  3. разбавленной HCl
  4. концентрированной h3SO4 

Со всеми веществами какого ряда реагирует Na2O

  1. SO3, h3S, Al(OH)3
  2. h3O, O2, P2O5
  3. MgO, KOH, Al
  4. N2, Zn(OH)2, Ca(OH)2

При пропускании избытка СО2 через раствор Са(ОН)2 образуется:

1) Са(НСО3)2       3) (СаОН)2СО3 

2) СаН2СО3          4) СаСО3

В результате реакции, между какими веществами может получиться кислота:

1) SO3  и  h3O     3) Na Cl  и  AgNO3 

2) CO  и  h3O      4) KCl  и  NaOH

                                       

                                                                                                       +X1                                        X2

В схеме превращений Na2CO3                 CaCO3                 Ca(HCO3)2 

веществами «Х1» и «Х2» являются соответственно

1) CaO, HCl                     3) CaF2, CO2  и  h3O

2) Ca(OH)2, NaCl            4)  CaCl2, CO2  и  h3O  

               

Гомологами являются:

  1. этан и метан
  2. пропан и бутан
  3. циглобутан и бутан
  4. этин и этен

Функциональная группа – ОН характерна для:

1) сложных эфиров       3) альдегидов

2) спиртов                     4) простых эфиров

π – Связи нет в молекуле

  1. уксусной кислоты
  2. ацитилена
  3. циклогегсана
  4. формальдегида

Реактивом на глицерин является:

1) бромная вода          3) аммиачный раствор Ag2O

2) хлорводород           4) гидроксид меди (II)

Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу Сnh3n+2, является реакция:

1) замещения            3) присоединения

2) гидрирования      4) дегидратации

Полиэтилен получают, используя реакцию:

1) гидрирования      3) поликонденсации

2) изомеризации      4) полимеризации

С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет протекать реакция магния с:

  1. 1%-ным раствором HCl
  2. 2%-ным раствором HCl
  3. 3%-ным раствором HCl
  4. 10%-ным раствором HCl

Химическое равновесие в системе С4Н10(г)                 С4Н8(г)+Н2(г) – Q

              в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции

  1. повышением температуры и повышением давления
  2. повышением температуры и понижением давления
  3. понижением температуры и повышением давления
  4. понижением температуры и понижением давления

Ионы J- образуются при диссоциации

1) KJO3   2) KJ    3) Ch4Ch3J     4) NaJO4

Сокращённое ионное уравнение Fe2++2OH-=Fe(OH)2 

 Соответствует взаимодействию веществ:

  1. Fe(NO3)3  и  KOH
  2. FeSO4  и  LiOH
  3. Na2S  и  Fe(NO3)2
  4. Ba(OH)2  и  FeCl3

                                                                                                         

Реакции, уравнение которой 4Nh4+5O2=t,kat= 4NO+6h3O соответствует схема превращения азота:

1) N+3→N+2   2) N-3→N-2   3) N+3→N-3   4) N-3→N+2

Гидролизу не подвергается:

1) карбонат натрия                   3) хлорид цинка

2) этан                                        4) жир

При взаимодействии пропена с бромводородом образуется:

1) 1 – бромпропан                   3) 1,2 дибромпропан

2) 2 – бромпропан                   4) 1,3 дибромпропан

Для распознавания глицерина, ацетальдегида, глюкозы можно использовать:

  1. гидроксид меди
  2. аммиачный раствор Ag2O
  3. водорода
  4. гидроксид натрия

Для получения водорода в лаборатории обычно используют взаимодействие:

  1. метана с водой
  2. цинка с соляной кислотой
  3. натрия с водой
  4. меди с азотной кислотой

Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение:

1) бензина                   3) бутадиена

2) углеводов               4) фенола

Согласно термохимическому уравнению 2NO+O2           2NO2+113,7кДж при

образовании 4 моль NO2

  1. выделяется 113,7 кДж теплоты
  2. поглощается 227,4 кДж теплоты
  3. выделяется 227,4 кДж теплоты
  4. поглощается 113,7 кДж теплоты

Элементарное звено  -СН2-СН2- имеется в макромолекулах:

1) полиэтилена         3) бутадиенового каучука

2) полипропилена    4) бутадиенстирольного каучука

Реактивом на хлорид – ионы является:

  1. гидроксид бария
  2. сульфат аммония
  3. карбонат натрия
  4. нитрат серебра

ЧАСТЬ 3(С)

Используя метод электронного баланса, уравняйте уравнение

                             

                                          P+KClO3→KCl+P2O5 

            Определите окислитель и восстановитель.

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→Cu2O→Cu

Укажите условия протекания реакций.

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.                                                                                  

                                                                                              O                           O

                                         CaO→CaC2→CH≡CH→Ch4–C//      →  Ch4   -  C//
                                                                                                  H                         OH

                                                                                  О

                       Ch3=Ch3→Ch4-Ch3OH→Ch4-   C//
                                                                                                                             O – Ch3 – Ch4

При сжигании 4,6 г вещества получили 8,8 г. оксида углерода (IV) и 5,4 г. воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу вещества.

Сколько граммов нитробензола можно получить из 234 г. бензола и 200 г. 96%-ного раствора азотной кислоты, если выход нитробензола составляет 94% от теоретического.

Ответы

на тестовые задания

Вариант 2

ЧАСТЬ 1 (А)

№ задания

Ответ

№ задания

Ответ

А1

4

А17

4

А2

3

А18

1

А3

3

А19

4

А4

2

А20

4

А5

2

А21

2

А6

1

А22

2

А7

2

А23

2

А8

3

А24

4

А9

3

А25

2

А10

1

А26

2

А11

1

А27

1

А12

1

А28

2

А13

4

А29

1

А14

2

А30

3

А15

2

А31

1

А16

3

А32

4

ЧАСТЬ 2 (В)

В1

БДГА

В6

БГД

В2

АВГЕ

В7

БГД

В3

АБАА

В8

АБДЕ

В4

ВБАД

В9

6%

В5

БГАБ

В10

80 или 76

ЧАСТЬ 3

№ задания

ответы

С1

 6  Р0-5е→Р+5       восстановитель

 5  Cl+5+6e→Cl-1  окислитель

                                          T0

6Р+5KClO3→5KCl+3P2O5

С2

                                        t

1)  2Cu+O2→2CuO

  1. CuO+h3SO4→CuSO4+h3O
  2. CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

                                                                 NaOH,,t

  1. 2Cu(OH)2+Ch4 – CHO  →  Cu2O+3h3O+Ch4COONa
  2. Cu2O+h3→2Cu+h3O

С3

                            сплавление

1) CaO+3C     →    СаС2+СО

2) СаС2+2Н2О→СН≡СН+Са(ОН)2

                                            Hg2+

3) СН≡СН+ Н2О →  Ch4CHO

                                                      t

4) Ch4 – CHO+Ag2O→Ch4COOH+2Ag↓

                                       Ni,Pt

5) СН≡СН+ Н2  →  СН2≡СН2

                                              h3SO4

6) Ch3=Ch3+h3O  →   Ch4 – Ch3OH

                  O                               h3SO4,t                     O

7) Ch4 – C//+Ch4 – Ch3 – OH   →    Ch4 – C//+ h3O

                    OH                                                   OCh3 – Ch4

С4

C2H6O

С5

347 г.

nsportal.ru

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *