Егэ ким химия: ЕГЭ по химии 2021 🍀. Теория, практика, КИМы и демоверсии.

Содержание

Реальный вариант ЕГЭ по химии-2021

Реальный вариант КИМ ЕГЭ по химии 2021 — с ответами и решениями. КИМ реального экзамена по химии 31 мая 2021 года (основная волна, Центр, Сибирь, Дальний Восток.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) Na 2) Al 3) Si 4) N 5) V

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число валентных электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной
последовательности.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разницу между высшей и низшей степенью окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, которые содержат ковалентную неполярную связь.
1) хлороводород
2) бром
3) метанол
4) циклопропан
5) хлорид аммония

Запишите номера выбранных ответов.

5. Установите соответствие между названием вещества и группой, к которой это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	ГРУППА
А) гидроксокарбонат меди	1) кислые соли
Б) сульфат натрия	2) основные соли
В) гидрофосфат натрия	3) средние соли
	4) двойные соли

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

6. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует оксид азота (IV).
1) CuSO₄
2) H₂O
3) SiO2
4) Ba(OH)₂
5) Al₃(PO₄)₂

Запишите номера выбранных ответов.

7. Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В одну из них добавили раствор вещества X и нагрели. В результате выделился газ с неприятным запахом. В другую – нерастворимое вещество Y. В результате произошло растворение этого вещества. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) хлорид алюминия
2) хлорид аммония
3) кремниевая кислота
4) гидроксид железа (II)

5) сульфат бария

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

8. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) H₂S	1) KI, Na₂S, K₂CO₃
Б) AgNO₃	2) HF, KOH, C
В) SiO₂	3) O₂, Br₂, SO₂
Г) FeCl₃	4) KCl, O₂, HNO₃
	5) H₂O, N₂, Cl₂

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

Установите соответствие между исходными веществами, вступающим в реакцию, и продуктом(-ами) этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(-Ы) РЕАКЦИИ
А) SiCl₄ и KOH (изб.)	1) H₂SiO₃, KCl
Б) Si и KOH	2) K₂SiO₃, HCl и H₂O
В) SiO₂ и KOH	3) K₂SiO₃, KCl и H₂O
Г) K₂SiO₃ и HCl	4) K₂SiO₃ и H₂O
	5) K₂SiO₃ и H₂
	6) H₂SiO₃ и HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) C
2) Cu
3) CuO
4) MgO
5) Mg

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

11. Установите соответствие между названием вещества и общей формулой класса/группы органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	ОБЩАЯ ФОРМУЛА
А) глицилаланин	1) сложные эфиры
Б) метилформиат	2) пептиды
В) метанол	3) спирты
	4) углеводы

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

12. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых только один атом углерода находится в состоянии sp

3 -гибридизации.
1) метилацетат
2) метилформиат
3) метилбутират
4) метилбензоат
5) муравьиная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не окисляются перманганатом калия.
1) толуол
2) бензол
3) метан
4) стирол
5) пропилен

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

14. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут образоваться в результате щелочного гидролиза этилформиата.
1) муравьиная кислота
2) формиат калия
3) этилат калия
4) этанол
5) диэтиловый эфир

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

15. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые реагируют с аланином, но не вступают в реакцию с анилином.
1) Br₂

(p-p)
2) Cu(OH)₂
3) HCl
4) KOH
5) H₂SO₄

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

16. Установите соответствие между схемой реакции и реагентом, который необходимо добавить для осуществления реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	РЕАГЕНТ
А) ацетилен → этаналь	1) H₂O
Б) циклопропан → 1-хлорпропан	2) пропанон
В) этилен → этанол	3) KOH
Г) ацетилен → хлорэтен	4) Cl₂
	5) KCl
	6) HCl

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

17. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим веществом – продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТ
А) C₂H₅OH → C₂H₅OK	1) K₂Cr₂O₇ (H+)
Б) HCO₂H → CO₂	2) H₂O
В) HCO₂CH₃ → HCO₂H	3) H₂SO_4(k)
Г) CH₃OH → CH₃OCH₃	4) KOH (p-p)
	5) K
	6) Br₂

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

18. Задана следующая последовательность превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) хлорбензол
2) циклогексан

3) 2,3-диметибутан
4) гексахлорциклогексан
5) н-гексан

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

19. Из предложенного перечня выберите все характеристики типов реакции
взаимодействия иодида калия с хлором.
1) присоединения
2) окислительно-восстановительная
3) обмена
4) замещения
5) разложения

Запишите номера выбранных ответов.

20. Из предложенного перечня выберите все фактора, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции между железом и хлором.
1) увеличение температуры
2) понижение температуры
3) внесение хлора
4) добавление ингибитора
5) понижение давления

Запишите в поле ответа номера выбранных воздействий.

21. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома углерода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	СВОЙСТВА АТОМА УГЛЕРОДА
А) CO₂ + NaOH → NaHCO₃	1) только окислитель
Б) CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl	2) только восстановитель
В) CO₂ + Mg → MgO + C	3) и окислитель, и восстановитель
	4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

22. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) Na₂CO₃	1) металл и хлор
Б) MgSO₄	2) водород и кислород
В) Cu(NO₃)₂	3) металл и кислород
Г) CuCl₂	4) водород и хлор
	5) водород, металл и кислород
	6) водород, металл и хлор

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

23. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ	ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) карбонат натрия	1) гидролизуется по катиону
Б) сульфид алюминия	2) гидролизуется по аниону
В) сульфат аммония	3) гидролизуется по катиону и аниону
Г) хлорид натрия	4) гидролизу не подвергается

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

24. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

ZnCO_3(тв) ⇄ Zn²⁺_(p-p) + CO₃^2–_(p-p) – Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление твердого K₂CO₃	1) в сторону прямой реакции
Б) добавление твердого ZnSO₄	2) в сторону обратной реакции
В) увеличение давления	3) практически не смещается
Г) увеличение температуры

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

25. Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТ
А) CuCl₂ и CuBr₂	1) AgNO₃
Б) AlCl₃ и MgCl₂	2) KOH
В) AgNO₃ и KNO₃	3) HNO₃
Г) HCl и KCl	4) BaSO₄
	5) Zn

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

26. Установите соответствие между названием полимера и мономером, которое образует этот полимер: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПОЛИМЕР	МОНОМЕР
А) полиэтилен	1) этен
Б) поливинилхлорид	2) хлорэтен
В) полистирол	3) винилбензол
	4) 1,2-дихлорэтан

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

27. Вычислите массу 14 %-го раствора нитрата калия, к которому необходимо добавить 15 г воды, чтобы получить 5 %-й раствор соли. (Запишите число с точностью до десятых.)

28. Определите объем оксида углерода (н.у.), которые образуется при обжиге углерода согласно термохимическому уравнению реакции

С(тв.) + O₂(г) = СO₂(г) + 400 кДж.

В процессе реакции выделилось 1000 кДж (Запишите число с точностью до целых.)

29. Вычислите объем (н.у.) газообразного продукта, полученный при взаимодействии соляной кислоты с 30 г сульфида алюминия. (Запишите число с точностью до сотых.)

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, фторид аммония, иод, хлорид железа (II), аммиак, оксид хрома (VI). Допустимо использование водных растворов веществ.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием кислоты. В результате реакции восстановитель отдает десять электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

I₂ + 10HNO₃ = 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O

N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴ | 10

I₂⁰ — 10e = 2I⁺⁵ | 1

I₂⁰ — восстановитель

HNO₃ (за счет N⁺⁵) — окислитель

31. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которое вступает в реакцию ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

NH₄F + HNO₃ = NH₄NO₃ + HF

NH₄⁺ + F^— + H⁺ + NO₃^—= NH₄⁺ + NO₃^— + HF

F^— + H⁺ = HF

32. К раствору иодида калия прилили нитрит калия, подкисленный серной кислотой. Выделившийся газ поместили в сосуд, через некоторое время газ в сосуде приобрел бурый цвет. Полученный бурый газ поместили в воду и продули кислород. К образованной кислоте поместили пирит. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

2KI + 2KNO₂ + 2H₂SO₄ = I₂ + 2NO + 2K₂SO₄ + 2H₂O

2NO + O₂ = 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

FeS₂ + 18HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 15NO₂ + 2H₂SO₄ + 7H₂O

33. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

34. Кристаллогидрат сульфата алюминия, в котором массовая доля серы меньше массовой доли кислорода в 5 раз, растворили в воде с образованием раствора 722,4 г. Полученный раствор подвергли электролизу до выделения на аноде 35,84 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 424 г 10 %-го раствора карбоната натрия, после всех реакций его массовая доля уменьшилась в 10 раз. Определите массу растворенного кристаллогидрата сульфата алюминия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Al₂(SO₄)₃·xH₂O

В одной частице кристаллогидрата содержатся атомы серы и кислорода:

N(S) = 3, N(O) = 12 + x

Масса атомов серы и кислорода:

m(S) = 32·3 = 96 г,

m(O) = 16·(12 + x) = (192 + 16x) г

m(O)/m(S) = 5

(192 + 16x)/96 = 5

х = 18

Al₂(SO₄)₃·18H₂O

При электролизе раствора сульфата алюминия протекает реакция:

2H₂O = 2H₂ + O₂

На аноде образуется кислород:

n(O₂) = V/V_m = 35,84/22,4 = 1,6 моль

n(H₂O) = 2n(O₂) = 1,6⋅2 = 3,2 моль

m(H₂O) = n⋅M = 3,2⋅18 = 57,6 г

Al₂(SO₄)₃+ 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl

m(Na₂CO₃) = m_р-ра⋅ω(Na₂CO₃) = 424⋅0,1 = 42,4 г

n(Na₂CO₃) = m/M = 42,4/106 = 0,4 моль

Пусть n(Al₂(SO₄)₃) = x моль, тогда:

m(Al₂(SO₄)₃) = 342x

Масса исходного кристаллогидрата:

m(Al₂(SO₄)₃·18H₂O) = 666x г

В реакцию вступило:

n_{прореаг.}(Na₂CO₃) = 3х моль,

осталось:

n_ост.(Na₂CO₃) = 0,4 — 3х моль

m_ост.(Na₂CO₃) = 106⋅(0,4 — 3х) г

n(Al(OH)₃) = 2х моль, m(Al(OH)₃) = 78⋅2x = 156x г

n(CO₂) = 3х моль, m(CO₂) = 44⋅3x = 132x г

m_р-ра = 722,4 — 57,6 + 424 — 156x — 132x = (1088,8 — 288х) г

Получаем уравнение:

106⋅(0,4 — 3х) / (1088,8 — 288х) = 0,01

х = 0,1 моль

n(Al₂(SO₄)₃·18H₂O) = 0,1 моль

m(Al₂(SO₄)₃·18H₂O) = 0,1⋅666 = 66 г

Ответ: m(Al₂(SO₄)₃·18H₂O) = 66 г

35. При сжигании образца органического вещества массой 38,5 г получено 92,4 г углекислого газа и 18,9 г воды. Известно, что функциональные заместители находятся у соседних атомов углерода.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите взаимодействие данного вещества с избытком гидроксида натрия (используйте структурную формулу органического вещества).

n(CO₂) = 92,4 / 44 = 2,1 моль; n(C) = 2,1 моль

n(H₂О) =18,9 / 18 = 1,05 моль; n(Н) = 2,1 моль

m(O) = 38,5 — 2,1 · 12 — 2,1 · 1 = 11,2 г

n(O) = 11,2 / 16 = 0,7 моль

Молекулярная формула вещества — C₆H₆О₂.

Структурная формула вещества:

Уравнение реакции вещества с избытком водного раствора гидроксида натрия.:

Тренировочный вариант №1 ЕГЭ по химии-2021CHEMEGE.RU

1) N 2) Rb 3) Al 4) P 5) Cs

1. Определите атомы каких из указанных в ряду элементов имеют три неспаренных электрона на внешнем уровне. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые не образуют кислотные оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их радиуса.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, атомы которых образуют летучие водородные соединения состава ЭН₃. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выбрать два вещества, в которых присутствует водородная связь:
1) бензол
2) фенол
3) этанол
4) кумол
5) толуол

Запишите номера выбранных ответов.

5. Установите соответствие между химическим элементом и высшим гидроксидом, который он образует: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ЭЛЕМЕНТ	ВЫСШИЙ ГИДРОКСИД
А) Br	1) НЭО₄
Б) Ba	2) Н₂ЭО₄
В) Cr	3) Э(ОН)₂
	4) Э(ОН)₃

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

6. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые реагируют с концентрированной азотной кислотой без нагревания.

1) медь
2) железо
3) алюминий
4) кальций
5) золото

Запишите номера выбранных ответов.

7. Вещество Х разделили на две пробирки. В первую пробирку добавили гидроксид калия, во вторую добавили раствор слабого электролита Y. В обеих пробирках выпал осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) KF
2) NaHCO₃
3) NH₃·H₂O
4) Mg₃(PO₄)₂
5) Fe₂(SO₄)₃

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

8. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым
из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) Cl₂	1) H₂O, K₂SO₄, ZnBr₂
Б) Mg	2) CO₂, HCl, CuO
В) SiO₂	3) FeCl_2, S, NaOH
Г) Al₂O₃	4) Na₂CO₃, NaBr, BaO
	5) HF, CaO, NaOH

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + H₂SO₄(разб ) =	1) Fe₂(SO₄)₃, H₂O
Б) Fe + H₂SO₄ (конц.) →	2) FeSO₄, H₂
В) FeO + H₂SO₄ (разб ) =	3) Fe₂(SO₄)₃, SO₂, H₂O
Г) Fe₂O₃ + H₂SO₄(разб.) =	4) Fe₂(SO₄)₃, H₂
	5) FeSO₄, H₂O
	6) FeSO₄, SO₂, H₂O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) HNO₃
2) NO₂
3) H₂O
4) NaOH
5) Cu(OH)₂

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

11. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-й) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) трилинолеин	1) алканы
Б) глицин	2) аминокислоты
В) кумол	3) многоатомные спирты
	4) сложные эфиры
	5) арены
	6) простые эфиры

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

12. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекуле каждого из которых все атомы углерода находятся в sp³-гибридном состоянии.

1) дивинил
2) бутановая кислота
3) углекислый газ
4) циклопентан
5) изооктан

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут быть в одну стадию получены из 1,4-дибромпентана.

1) пентен-1
2) изопрен
3) пентадиен-1,3
4) циклопентан
5) метилциклобутан

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

14. Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с альдегидами образуется осадок.

1) CuO
2) Br₂
3) [Ag(NH₃)₂]OH
4) FeCl₃
5) Cu(OH)₂

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

15. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут быть в одну стадию получены из аминоуксусной кислоты.

1) этиламин
2) уксусная кислота
3) метиламин
4) этаналь
5) гидроксоуксусная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

16. Установите соответствие между названием арена и алканом, при дегидроароматизации которого образуется этот арен. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ АРЕНА	НАЗВАНИЕ АЛКАНА
А) бензол	1) гексан
Б) толуол	2) 1,3,4-триметилпентан
В) о-диметилбензол	3) 2,4-диметилгексан
Г) м-диметилбензол	4) гептан
	5) 3-метилгептан
	6) нонан

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности

17. Установите соответствие между реагентами и органическим веществом, которое является продуктом реакции К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) CH₃Cl + CH₃COONa	1) (CH₃CO)₂O
Б) CH₃CH₂ONa + CH₃COCl	2) CH₃COOCH₃
В) СH₃COONa + NaOH (сплавление)	3) CH₃CH₂OH
Г) CH₃COONa (электролиз р-ра)	4) CH₄
	5) C₂H₆
	6) CH₃COOCH₂CH₃

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности

18. Задана следующая последовательность превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

19. Из предложенного перечня выберите все пары веществ, каждая из которых дает реакцию, протекающую без изменения степеней окисления.

1) Fe₂O₃ + H₂SO₄
2) Na₂O₂ + СO₂
3) FeO + HNO₃
4) Fe₂(SO₄)₃ + KI
5) Na₂ZnO₂ + H₂S

Запишите номера выбранных ответов

20. Из предложенного перечня выберите все вещества, добавление которых приведет к увеличению скорости реакции.

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O = 3HOCH₂CH₂OH + 2MnO₂ + 2KOH

1) MnO₂
2) KMnO₄
3) С₂H₄
4) HOCH₂CH₂OH
5) HCl

Запишите номера выбранных веществ.

21. Установите соответствие между уравнением реакции и процессом, который протекает с марганцем в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	МАРГАНЕЦ
А) 2Mn(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 2Mn(OH)₄	1) восстанавливается
Б) 2KMnO₄ = MnO₂ + K₂MnO₄ + O₂	2) окисляется
В) 2K₂MnO₄ + Cl₂ = 2KMnO₄ + 2KCl	3) восстанавливается и окисляется
Г) 2KMnO₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + Mn₂O₇ + H₂O	4) не окисляется и не восстанавливается

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

22. Установите соответствие между названием элемента и способом его электролитического получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА	ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ
А) кислород	1) водного раствора сульфида ртути (II)
Б) алюминий	2) расплава иодида кальция
В) ртуть	3) водного раствора хлорида ртути (II)
Г) хлор	4) водного раствора бромида алюминия
	5) раствора Al₂O₃ в расплаве криолита

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

23. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в водном растворе этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	ОКРАСКА ЛАКМУСА
А) NaCN	1) красный
Б) NaMnO₄	2) синий
В) KClO₂	3) фиолетовый
Г) RbNO₃

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

24. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему.

СH₃СООС₂Н₅(р-р) + Н₂О(ж) ↔ C₂H₅ОН(р-р) + СH₃СООН(р-р)

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) понижение общего давления	1) смещается в сторону продуктов
Б) введение катализатора	2) смещается в сторону реагентов
В) добавление уксусной кислоты	3) не происходит смещения равновесия
Г) понижение температуры

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

25. Установите соответствие между формулами веществ и признаками протекания реакции, которые наблюдаются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАКИ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ
А) метаналь + аммиачный раствор оксида серебра →	1) образование осадка сложного вещества
Б) пропанол + натрий	2) ярко-синий раствор
В) уксусная кислота + сода	3) выделение газа
Г) глицерин + гидроксид меди (II)	4) выделение металлического осадка
	5) обесцвечивание раствора

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

26. Установите соответствие между химической посудой и способом ее применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ХИМИЧЕСКАЯ ПОСУДА	ПРИМЕНЕНИЕ
А) пипетка	1) добавление по каплям точного объема жидкости
Б) бюретка	2) набор порции жидкости
В) тигель	3) нагревание в печи твердого образца
	4) хранение твердого образца

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности.

27. Вычислите массу 14%-ного раствора соли (в граммах) , при добавлении к которому 10 воды образуется раствор с массовой долей 7%.. (Запишите число с точностью до десятых ).

28. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Сl₂O₇(г) = 2Cl₂(г) + 7O₂(г) + 570 кДж,

выделилось 342 кДж теплоты. Вычислите массу разложившегося оксида хлора. Относительную атомную массу хлора примите равной 35,5. Ответ запишите в граммах. (Запишите число с точностью до десятых ).

29. Вычислите объем газа, который выделится при полном растворении образца меди массой 76,8 г в разбавленном растворе азотной кислоты. Полученный газ горит в атмосфере кислорода. Объем газа измерен при н.у. Ответ запишите в литрах. (Запишите число с точностью до сотых).

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: разбавленная азотная кислота, тетрагидроксоалюминат калия, хлорид серебра, пирит, перманганат натрия, сульфат бария. Допустимо использование водных растворов веществ (если они образуют водные растворы).

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно — восстановительная реакция протекает с выделением бурого газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно — восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

18HNO₃ + FeS₂ = Fe(NO₃)₃+ 2H₂SO₄+ 15NO₂ + 7H₂O
N⁺⁵+ 1e = N⁺⁴
2Fe⁺²− 2e = 2Fe⁺³
4S⁻− 28e = 4S⁺⁶
HNO₃(N⁺⁵) — окислитель
FeS₂(Fe⁺², S⁻) — восстановитель

31. Из предложенного перечня веществ выберите соль и вещество, которое вступает с этой солью в реакцию ионного обмена. При этом не наблюдается выпадение осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения этой реакции.

K[Al(OH)₄] + 4HNO₃ = KNO₃ + Al(NO₃)₃ + 4H₂O
K⁺ + [Al(OH)₄]^– + 4H⁺+ 4NO₃^–= K⁺+ NO₃^–+ Al³⁺+ 3NO^3–+ 4H₂O
[Al(OH)₄]^–+ 4H⁺= Al³⁺+ 4H₂O

32. При нагревании простого кристаллического вещества А, твердого, с металлическим блеском, с белым фосфором образуется вещество В. Известно, что при растворении вещества В в воде образуются две кислоты: одноосновная и двухосновная, а при окислении этого же вещества подкисленным раствором перманганата калия — трехосновная кислота С и вещество А. Кислота С применяется для получения газообразного йодоводорода из кристаллического йодида натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

2P + 3I₂ = 2PI₃
PI₃ + 3H₂O = H₃PO₃ + 3HI
2PI₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 2H₃PO₄ + 3I₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄
H₃PO₄ + NaI(тв) = NaH₂PO₄ + HI

33. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

34. Образец нитрата железа (II) полностью разложили, масса продукта реакции оказалась на 10 г меньше массы исходной соли. Твердый продукт реакции растворили в 200 г 7,3% соляной кислоты, после чего к раствору добавили 300 г 15,8% раствора сульфита калия. Найдите массовую долю хлорида калия в полученном растворе.

4Fe(NO₃)₂ = 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂ (1)

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

2HCl + K₂SO₃ = 2KCl + SO₂ + H₂O (4)

2FeCl₃ + K₂SO₃+ H₂O = 2FeCl₂ + K₂SO₄ + 2HCl (3)

Пусть количество исходного нитрата железа (II) равно х моль, тогда количество оксида железа (III) равно х/2 моль.

m(Fe(NO₃)₂) = 180х г

m(Fe₂O₃) = 80х г

180х — 80х = 10

х = 0,1 моль

n(Fe₂O₃) = 0,05 моль

m(Fe₂O₃) = 160*0,05 = 8 г

m(HCl) = 200*0,073 = 14,6 г

n(HCl) = m/M = 14,6/36,5 = 0,4 моль

В реакции (2) соляная кислота в избытке, расчет ведем по оксиду железа (III):

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

n(FeCl₃) = 0,1 моль

n_ост(HCl) = 0,4 — 6*0,05 =0,1 моль

Реакция (3): 2FeCl₃ + K₂SO₃+ H₂O = 2FeCl₂ + K₂SO₄ + 2HCl

m(K₂SO₃) = 300*0,158 = 47,4 г,

n(K₂SO₃) = m/M = 47,4/158 = 0,3 моль, n(FeCl₃) = 0,1 моль

Хлорид железа (III) в недостатке:

n_ост(K₂SO₃) = 0,25 моль,

n(FeCl₂) = 0,1 моль

n_обр(HCl) = 0,1 моль, n_общ(HCl) = 0,2 моль

Далее протекает реакция (4):

2HCl + K₂SO₃ = 2KCl + SO₂ + H₂O

Сульфит калия в избытке, расчет ведем по соляной кислоте:

n_ост(K₂SO₃) = 0,15 моль,

n_{обр, 1}(KCl) = 0,2 моль

n_обр(SO₂) = 0,1 моль, m_обр(SO₂) = 6,4 г

Оставшийся сульфит калия реагирует с хлоридом железа (II):

FeCl₂ + K₂SO₃ = 2KCl + FeSO₃

Сульфит калия снова в избытке:

n_{обр, 2}(KCl) = 0,2 моль

n(FeSO₃) = 0,1 моль, m(FeSO₃) = 13,6 г

n_общ(KCl) = 0,4 моль, m(KCl) = 29,8 г

m_р-ра = m(Fe₂O₃) + m_р-ра(HCl) + m_р-ра(K₂SO₃) — m_обр(SO₂) — m(FeSO₃) = 8 + 200 + 300 — 6,4 — 13,6 = 488 г

w(KCl) = 29,8/488 = 0,061 или 6,1%

Ответ: 6,1%

35. При сгорании органического вещества массой 15,2 г образуется 13,44 л (н у ) углекислого газа и 14,4 г воды. Известно, что это вещество образуется при окислении углеводорода нейтральным раствором перманганата калия. На основании данных условиях задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте структурную формулу исходного органического вещества, однозначно отражающую порядок связи атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции взаимодействия этого вещества с уксусной кислотой.

Тренировочный вариант №2 ЕГЭ по химии-2021 CHEMEGE.RU

1) О 2) Ва 3) Li 4) Cl 5) Са

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют ровно один неспаренный электрон в основном энергетическом состоянии. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые не образуют летучие водородные соединения с водородом. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их радиуса.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у которых разница между максимально возможной и минимально возможной степенями окисления равна двум. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выбрать два вещества, в которых присутствует водородная связь.

1) этаналь
2) этилацетат
3) этиленгликоль
4) аланин
5) этан

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

5. Установите соответствие между формулой соли и ее типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	ТИП СОЛИ
А) KMnO₄	1) кислая
Б) NH₄Cl	2) средняя
В) КНСО₃	3) двойная
	4) основная

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

6. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые не реагируют концентрированной азотной кислотой без нагревания.

1) серебро
2) железо
3) хром
4) натрий
5) медь

Запишите номера выбранных ответов.

7. Даны две пробирки с раствором соли Х. В одну из них добавили небольшое количество раствора вещества Y, при этом наблюдали образование осадка без выделения газа. В другую пробирку прилили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование осадка и выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) Ca(OH)₂
2) KHCO₃
3) BaCl₂
4) CrCl₃
5) HBr

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) HBr	1) O₂, H₂S, KOH
Б) SO₂	2) Cl₂, Fe₂O₃, Mg
В) CuO	3) O₂, H₂SO₄, H₂O₂
Г) ZnS	4) NaOH, Cl₂, CH₄
	5) NH₃, Fe, HCl

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Na[Al(OH)₄] + H₂S	1) NaHS, Al(OH)₃, H₂O
Б) Na[Al(OH)₄] + SO₂	2) Na₂S, Al₂S₃, H₂O
В) AlCl₃ + Na₂S раствор	3) NaHSO₃, Al(OH)₃, H₂O
Г) AlCl₃ + Na₂SO₃ раствор	4) NaCl, Al(OH)₃, SO₂
	5) NaCl, Al₂S₃
	6) NaCl, Al(OH)₃, H₂S

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

1) Cl₂
2) HCl
3) Fe
4) CuCl₂
5) Fe(NO₃)₂

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) трилинолеин	1) алканы
Б) глицерин	2) аминокислоты
В) кумол	3) многоатомные спирты
	4) сложные эфиры
	5) арены
	6) простые эфиры

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

12. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекуле каждого из которых хотя бы один атом углерода находится в sp³-гибридном состоянии.

1) дивинил
2) изопрен
3) стирол
4) толуол
5) формальдегид

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут быть в одну стадию получены из HC ≡ CNa.

1) пропин
2) этанол
3) бензоат натрия
4) ацетилен
5) метан

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

14. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют как с гидроксидом натрия, так и с хлороводородом.

1) этиловый спирт
2) фенол
3) ацетат натрия
4) диметиловый эфир
5) акриловая кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

15. Из предложенного перечня выберите два реагента, которые взаимодействуют с глюкозой и с фруктозой образованием одного и того же продукта.

1) аммиачный раствор оксида серебра
2) свежеосажденный гидроксид меди
3) водород
4) вода
5) кислород

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

16. Установите соответствие между формулой алкана и реакцией, в результате которой этот алкан преимущественно образуется. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАКЦИЯ ПОЛУЧЕНИЯ
А) CH₄	1) CH₃CH₂CH₂COOK + KOH
Б) С₂H₆	2) CH₃CH₂COOK (электролиз раствора)
В) C₃H₈	3) KOOC — COOK + H₂SO₄ (конц)
Г) н-C₄H₁₀	4) CaC₂ + H₂O
	5) Al₄C₃ + H₂O
	6) CH₃Br + Na

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

17. Установите соответствие между реагентами и органическим веществом, которое является продуктом реакции. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) этилат натрия + вода	1) бутират натрия
Б) метилат натрия + хлорэтан	2) этанол
В) уксусный альдегид + гидроксид меди (II)	3) этановая кислота
Г) масляная кислота + гидроксид натрия	4) метанол
	5) этан
	6) метилэтиловый эфир

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

18. Задана следующая последовательность превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) бромциклопентан
2) 1,2-дибромциклопентан
3) 1,4-дихлорциклопентан
4) циклопентанон
5) циклопентин

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

19. Из предложенного перечня выберите все реакции гидратации.

1) C₆H₆ + 3H₂ = C₆H₁₂
2) CH₃CH=CH₂ + H₂= CH₃CH₂CH₃
3) CH₃COH + H₂O = CH₃CH(OH)₂
4) CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂
5) Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S

Запишите номера выбранных ответов.

20. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, каждое из которых увеличивает скорость обеих реакций.

Сu + S = CuS и C₆H₅COOK + KOH = K₂CO₃ + C₆H₆

1) охлаждение реакционной смеси
2) добавление металла
3) увеличение площади поверхности соприкосновения реагентов
4) повышение температуры
5) повышение давления

Запишите номера выбранных веществ.

21. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и элементом-окислителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ОКИСЛИТЕЛЬ
А) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂	1) хлор
Б) (COOH)₂ = CO₂ + CO + H₂O	2) азот
В) CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl	3) кислород
Г) NaClO₂ = NaCl + O₂	4) водород
	5) углерод

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

22. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые образуются на инертном катоде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТЫ НА КАТОДЕ
А) Ba(NO₃)₂	1) H₂
Б) KSCN	2) Металл
В) CH₃CH₂COONa	3) Металл, Н₂
Г) Mg(NO₃)₂	4) O₂
	5) NO₂, O₂
	6) C₄H₁₀, CO₂

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

23. Установите соответствие между формулой соли и ионным уравнением гидролиза этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА
А) CuCl₂	1) Rb⁺ + H₂O ↔ RbOH + H⁺
Б) RbF	2) PO₄³⁻ + 3H₂O ↔ H₃PO₄ + 3OH⁻
В) K₂HPO₄	3) HPO₄²⁻ + H₂O ↔ H₂PO₄⁻ + OH⁻
Г) K₃PO₄	4) Cu²⁺ + H₂O ↔ CuOH⁺ + H⁺
	5) F⁻ + H₂O ↔ HF + OH⁻
	6) PO₄^3– + H₂O ↔ HPO₄^2– + OH^–

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

24. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему.

Fe₃O₄(тв) + 4СО(г) ↔ 3Fe(тв) + 4СО₂(г) – Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление железа	1) смещается в сторону реагентов
Б) повышение общего давления	2) смещается в сторону продуктов
В) понижение температуры	3) не происходит смещение равновесия
Г) измельчение железа

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

25. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить твердые вещества или их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) ВаСО₃ и ВаSО₄	1) HCl
Б) MgСl₂ и MgSO₄	2) BaCl₂
В) Al(NO₃)₃ и Mg(NO₃)₂	3) KOH
Г) Na₃PO₄ и NaCl	4) H₂O
	5) Сl₂

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

26. Установите соответствие между названием волокна и его типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВОЛОКНА	ТИП ВОЛОКНА
А) капрон	1) полиэфирное
Б) лавсан	2) полиамидное
В) нейлон	3) элементоорганическое

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

27. Вычислите, какую массу (в граммах) хлорида натрия необходимо добавить в 100 г 4 %-ного раствора хлорида натрия, чтобы получить 20 %-ный раствор. (Запишите число с точностью до целых ).

28. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 484 кДж,

выделилось 1840 кДж теплоты. Вычислите массу воды, в граммах, которая образовалась при этом. (Запишите число с точностью до целых. )

29. В раствор, содержащий избыток гидроксида натрия, добавили по каплям 50 г хлорида алюминия. Определите массу, в граммах, образовавшегося соединения алюминия. (Запишите число с точностью до десятых. )

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: хлорид железа (III), фторид калия, перманганат калия, аммиак, пероксид водорода, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми восстановитель отдает два электрона на каждую молекулу. В ходе этой реакции наблюдается выделение газа, поддерживающего горение, и образование осадка. В ответе запишите уравнение окислительно-восстановительной реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2KMnO₄ + 3H₂O₂ = 2MnO₂ + 3O₂ + 2KOH + 2H₂O
Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴
2O⁻ − 2e = O₂⁰
KMnO₄ (Mn⁺⁷) — окислитель
H₂O₂ (O⁻) — восстановитель

31. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, при взаимодействии которых образуются две соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

FeCl₃ + 3KF = FeF₃ + 3KCl
Fe³⁺ + 3Cl^– + 3K⁺ + 3F^— = FeF₃ + 3K⁺ + 3Cl^–
Fe³⁺ + 3F^— = FeF₃

32. При обработке ацетата серебра раствором едкого натра выпал осадок, который растворили в нашатырном спирте. Полученный раствор взаимодействует с азотной кислотой с образованием двух солей, одна из которых разлагается при нагревании, не образуя сухого остатка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

2CH₃COOAg + 2NaOH = Ag₂O + 2CH₃COONa + H₂O
Ag₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Ag(NH₃)₂]OH
[Ag(NH₃)₂]OH + 3HNO₃ = AgNO₃ + 2NH₄NO₃ + H₂O
NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

33. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

34. Навеску оксида меди массой 48 г нагрели в токе аммиака, твердый продукт реакции разделили на две равные части: первую перенесли в стакан, содержащий 100 г 40% раствора соляной кислоты, а вторую – в стакан со 100 г 96% серной кислоты. После окончания всех реакций масса одного из стаканов стала больше массы другого на 12,8 грамма. Найдите выход реакции восстановления оксида меди.

3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O (1)

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O + SO₂

n(CuO) = 48/80 = 0,6 моль

Пусть в реакцию(1) вступило х моль аммиака, тогда:

n(NH₃) = x моль

n₁(CuO) = 1,5х моль

При этом образовалось:

n(Cu) = 1,5х моль

В конечной смеси присутствуют:

n(Cu) = 1,5х моль, n_ост.(CuO) = 0,6 — 1,5х моль

Если смесь разделили на равные части, то в первой части присутствуют:

n₁(Cu) = 0,75х моль, n₁(CuO) = 0,3 — 0,75х моль

m₁(CuO) = 80*(0,3 — 0,75х) г = (24-60х) г

m₁(Cu) = 64* 0,75х г = 48х г

В первом стакане протекает реакция:

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

Масса конечного раствора в первом стакане:

m_1,р-ра = 100 + (24 — 60х) = 124 — 60х г

Но! Масса всего содержимого первого стакана:

m_1,ст = 100 + (24 — 60х) + 48х = 124 — 12х г

Во втором стакане протекают реакции:

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

n₂(Cu) = 0,75х моль, n₂(CuO) = 0,3 — 0,75х моль

m₂(CuO) = 80*(0,3 — 0,75х) г = (24 — 60х) г

m₁(Cu) = 64* 0,75х г = 48х г

n₂(SO₂) = 0,75х моль, m₂(SO₂) = 64*0,75х = 48x г,

Масса конечного раствора во втором стакане:

m_2,ст= 100 + (24 — 60х) + 48х — 48х = 124 — 60х г

Получаем уравнение:

m_1,ст — m_2,ст= 12,8 г

124 — 12х — 124 + 60х = 12,8

48х = 12,8

x = 0,267 моль

Тогда в реакцию вступило:

n(CuO) = 1,5*0,267 = 0,4 моль

Выход реакции:

η = 0,4/0,6 = 0,667 или 66,7%

Ответ: 66,7%

35. Массовые доли углерода и кислорода в молекуле органического вещества равны соответственно 40,00% и 53,33%. Известно, что это вещество можно получить в одну стадию из глюкозы.
На основании данных условия задачи:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте структурную формулу исходного органического вещества, однозначно отражающую порядок связи атомов в молекуле;
4) напишите уравнение реакции взаимодействия этого вещества с подкисленным раствором перманганата калия.

Тренировочный вариант №2 ЕГЭ по химии-2021 CHEMEGE.RU

1) О 2) Ва 3) Li 4) Cl 5) Са

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

4. Из предложенного перечня выбрать два вещества, в которых присутствует водородная связь.

1) этаналь
2) этилацетат
3) этиленгликоль
4) аланин
5) этан

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

ФОРМУЛА СОЛИ	ТИП СОЛИ
А) KMnO₄	1) кислая
Б) NH₄Cl	2) средняя
В) КНСО₃	3) двойная
	4) основная

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

1) серебро
2) железо
3) хром
4) натрий
5) медь

Запишите номера выбранных ответов.

1) Ca(OH)₂
2) KHCO₃
3) BaCl₂
4) CrCl₃
5) HBr

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) HBr	1) O₂, H₂S, KOH
Б) SO₂	2) Cl₂, Fe₂O₃, Mg
В) CuO	3) O₂, H₂SO₄, H₂O₂
Г) ZnS	4) NaOH, Cl₂, CH₄
	5) NH₃, Fe, HCl

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Na[Al(OH)₄] + H₂S	1) NaHS, Al(OH)₃, H₂O
Б) Na[Al(OH)₄] + SO₂	2) Na₂S, Al₂S₃, H₂O
В) AlCl₃ + Na₂S раствор	3) NaHSO₃, Al(OH)₃, H₂O
Г) AlCl₃ + Na₂SO₃ раствор	4) NaCl, Al(OH)₃, SO₂
	5) NaCl, Al₂S₃
	6) NaCl, Al(OH)₃, H₂S

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

1) Cl₂
2) HCl
3) Fe
4) CuCl₂
5) Fe(NO₃)₂

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) трилинолеин	1) алканы
Б) глицерин	2) аминокислоты
В) кумол	3) многоатомные спирты
	4) сложные эфиры
	5) арены
	6) простые эфиры

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

1) дивинил
2) изопрен
3) стирол
4) толуол
5) формальдегид

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут быть в одну стадию получены из HC ≡ CNa.

1) пропин
2) этанол
3) бензоат натрия
4) ацетилен
5) метан

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

1) этиловый спирт
2) фенол
3) ацетат натрия
4) диметиловый эфир
5) акриловая кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

1) аммиачный раствор оксида серебра
2) свежеосажденный гидроксид меди
3) водород
4) вода
5) кислород

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАКЦИЯ ПОЛУЧЕНИЯ
А) CH₄	1) CH₃CH₂CH₂COOK + KOH
Б) С₂H₆	2) CH₃CH₂COOK (электролиз раствора)
В) C₃H₈	3) KOOC — COOK + H₂SO₄ (конц)
Г) н-C₄H₁₀	4) CaC₂ + H₂O
	5) Al₄C₃ + H₂O
	6) CH₃Br + Na

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) этилат натрия + вода	1) бутират натрия
Б) метилат натрия + хлорэтан	2) этанол
В) уксусный альдегид + гидроксид меди (II)	3) этановая кислота
Г) масляная кислота + гидроксид натрия	4) метанол
	5) этан
	6) метилэтиловый эфир

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

18. Задана следующая последовательность превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) бромциклопентан
2) 1,2-дибромциклопентан
3) 1,4-дихлорциклопентан
4) циклопентанон
5) циклопентин

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

19. Из предложенного перечня выберите все реакции гидратации.

1) C₆H₆ + 3H₂ = C₆H₁₂
2) CH₃CH=CH₂ + H₂= CH₃CH₂CH₃
3) CH₃COH + H₂O = CH₃CH(OH)₂
4) CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂
5) Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S

Запишите номера выбранных ответов.

Сu + S = CuS и C₆H₅COOK + KOH = K₂CO₃ + C₆H₆

Запишите номера выбранных веществ.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ОКИСЛИТЕЛЬ
А) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂	1) хлор
Б) (COOH)₂ = CO₂ + CO + H₂O	2) азот
В) CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl	3) кислород
Г) NaClO₂ = NaCl + O₂	4) водород
	5) углерод

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТЫ НА КАТОДЕ
А) Ba(NO₃)₂	1) H₂
Б) KSCN	2) Металл
В) CH₃CH₂COONa	3) Металл, Н₂
Г) Mg(NO₃)₂	4) O₂
	5) NO₂, O₂
	6) C₄H₁₀, CO₂

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

ФОРМУЛА СОЛИ	ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА
А) CuCl₂	1) Rb⁺ + H₂O ↔ RbOH + H⁺
Б) RbF	2) PO₄³⁻ + 3H₂O ↔ H₃PO₄ + 3OH⁻
В) K₂HPO₄	3) HPO₄²⁻ + H₂O ↔ H₂PO₄⁻ + OH⁻
Г) K₃PO₄	4) Cu²⁺ + H₂O ↔ CuOH⁺ + H⁺
	5) F⁻ + H₂O ↔ HF + OH⁻
	6) PO₄^3– + H₂O ↔ HPO₄^2– + OH^–

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

24. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему.

Fe₃O₄(тв) + 4СО(г) ↔ 3Fe(тв) + 4СО₂(г) – Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление железа	1) смещается в сторону реагентов
Б) повышение общего давления	2) смещается в сторону продуктов
В) понижение температуры	3) не происходит смещение равновесия
Г) измельчение железа

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) ВаСО₃ и ВаSО₄	1) HCl
Б) MgСl₂ и MgSO₄	2) BaCl₂
В) Al(NO₃)₃ и Mg(NO₃)₂	3) KOH
Г) Na₃PO₄ и NaCl	4) H₂O
	5) Сl₂

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

НАЗВАНИЕ ВОЛОКНА	ТИП ВОЛОКНА
А) капрон	1) полиэфирное
Б) лавсан	2) полиамидное
В) нейлон	3) элементоорганическое

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

28. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 484 кДж,

2KMnO₄ + 3H₂O₂ = 2MnO₂ + 3O₂ + 2KOH + 2H₂O
Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴
2O⁻ − 2e = O₂⁰
KMnO₄ (Mn⁺⁷) — окислитель
H₂O₂ (O⁻) — восстановитель

FeCl₃ + 3KF = FeF₃ + 3KCl
Fe³⁺ + 3Cl^– + 3K⁺ + 3F^— = FeF₃ + 3K⁺ + 3Cl^–
Fe³⁺ + 3F^— = FeF₃

2CH₃COOAg + 2NaOH = Ag₂O + 2CH₃COONa + H₂O
Ag₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Ag(NH₃)₂]OH
[Ag(NH₃)₂]OH + 3HNO₃ = AgNO₃ + 2NH₄NO₃ + H₂O
NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

33. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O (1)

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O + SO₂

n(CuO) = 48/80 = 0,6 моль

Пусть в реакцию(1) вступило х моль аммиака, тогда:

n(NH₃) = x моль

n₁(CuO) = 1,5х моль

При этом образовалось:

n(Cu) = 1,5х моль

В конечной смеси присутствуют:

n(Cu) = 1,5х моль, n_ост.(CuO) = 0,6 — 1,5х моль

Если смесь разделили на равные части, то в первой части присутствуют:

n₁(Cu) = 0,75х моль, n₁(CuO) = 0,3 — 0,75х моль

m₁(CuO) = 80*(0,3 — 0,75х) г = (24-60х) г

m₁(Cu) = 64* 0,75х г = 48х г

В первом стакане протекает реакция:

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

Масса конечного раствора в первом стакане:

m_1,р-ра = 100 + (24 — 60х) = 124 — 60х г

Но! Масса всего содержимого первого стакана:

m_1,ст = 100 + (24 — 60х) + 48х = 124 — 12х г

Во втором стакане протекают реакции:

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

n₂(Cu) = 0,75х моль, n₂(CuO) = 0,3 — 0,75х моль

m₂(CuO) = 80*(0,3 — 0,75х) г = (24 — 60х) г

m₁(Cu) = 64* 0,75х г = 48х г

n₂(SO₂) = 0,75х моль, m₂(SO₂) = 64*0,75х = 48x г,

Масса конечного раствора во втором стакане:

m_2,ст= 100 + (24 — 60х) + 48х — 48х = 124 — 60х г

Получаем уравнение:

m_1,ст — m_2,ст= 12,8 г

124 — 12х — 124 + 60х = 12,8

48х = 12,8

x = 0,267 моль

Тогда в реакцию вступило:

n(CuO) = 1,5*0,267 = 0,4 моль

Выход реакции:

η = 0,4/0,6 = 0,667 или 66,7%

Ответ: 66,7%

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии

Задание 1

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов

1) Na; 2) K; 3) Si; 4) Mg; 5) C

в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Решение

На основе положения элементов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева приводим электронные формулы атомов представленных элементов:
1) Na 1s²2s²2p⁶3s¹;
2) K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹;
3) Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²;
4) Mg 1s²2s²2p⁶3s²;
5) C 1s²2s²2p².

В соответствии с приведенными формулами определяем внешний энергетический уровень и количество электронов на нем для каждого элемента:
1) Na – третий уровень – 1 электрон;
2) K – четвертый уровень – 1 электрон;
3) Si – третий уровень – 4 электрона;
4) Mg – третий уровень – 2 электрона;
5) C – второй уровень – 4 электрона.

Таким образом, на внешнем энергетическом уровне 4 электрона имеют атомы кремния и углерода.

Ответ: 35

Задание 2

Из указанных в ряду химических элементов

1) Na; 2) K; 3) Si; 4) Mg; 5) C

выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Решение

По Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева определяем, что в одном периоде находятся натрий, кремний и магний. Металлические свойства возрастают в периоде справа налево. Таким образом, наименьшими металлическими свойствами характеризуется кремний, промежуточное положение в данном случае занимает магний, самыми сильными металлическими свойствами обладает натрий.

Ответ: 341

Задание 3

Из числа указанных в ряду элементов

1) Na; 2) K; 3) Si; 4) Mg; 5) C

выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную -4.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Решение

Низшая степень окисления, равная -4, присуща углероду (в молекуле метана CH₄) и кремнию (в молекуле силана SiH₄). В случае натрия, калия и магния низшая степень окисления равна 0.

Ответ: 35

Задание 4

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь.

1) Ca(ClO₂)₂
2) HClO₃
3) NH₄Cl
4) HClO₄
5) Cl₂O₇

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ионную связь зачастую рассматривают как предельный случай ковалентной полярной связи, данная связь образуется между элементами с большой разностью электроотрицательностей. В данном случае электронная пара практически полностью переходит от одного атома к другому, при этом связанные частицы становятся заряженными и их можно считать ионами. В представленных соединениях ионная связь имеется в молекулах хлорита кальция Ca(ClO₂)₂ и хлорида аммония NH₄Cl.

Ответ: 13

Задание 5

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) NH₄HCO₃ Б) KF В) NO	1) соли средние 2) оксиды кислотные 3) оксиды несолеобразующие 4) соли кислые

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

NH₄HCO₃ относится к кислым солям, для которых характерно содержание катионов водорода, способных в ходе обменных реакций замещаться другими катионами.

KF относится к средним солям, которые характеризуются отсутствием ионов водорода и гидроксид-ионов, способных к ионному обмену.

NO является несолеобразующим оксидом, который не проявляет кислотных или основных свойств.

Ответ: 413

Задание 6

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

1) хлорид кальция (р-р)
2) сульфат меди (II) (р-р)
3) концентрированная азотная кислота
4) разбавленная соляная кислота
5) оксид алюминия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Железо будет реагировать с раствором сульфата меди (II). Данная реакция обусловлена тем, что железо в ряду активностей металлов (в электрохимическом ряду напряжений) стоит левее меди (следовательно, железо активнее меди). В связи с этим железо способно вытеснять медь из ее соли:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

В случае хлорида кальция железо реагировать не будет, так как кальций находится в указанном ряду левее железа, следовательно, является более активным металлом.

Также железо реагирует без нагревания с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида железа (II):
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ (без доступа воздуха).

Также напомним, что в концентрированной азотной кислоте железо пассивируется.

Ответ: 24

Задание 7

В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) бромоводородная кислота
2) гидросульфид натрия
3) сероводородная кислота
4) гидроксид калия
5) гидрат аммиака

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Вещество X – бромоводородная кислота HBr, так как именно она является сильной кислотой, которая реагирует с гидроксидом алюминия с образованием растворимой соли – бромидом алюминия AlBr₃:
Al(OH)₃ + 3HBr = AlBr₃ + 3H₂O

Вещество Y – гидроксид калия KOH, раствор которого взаимодействует с гидроксидом алюминия с образованием растворимой комплексной соли – тетрагидроксоалюмината калия K[Al(OH)₄] или гексагидроксоалюмината калия K₃[Al(OH)₆]:
Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]
Al(OH)₃ + 3KOH = K₃[Al(OH)₆]

Ответ: 14

Задание 8

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) S Б) SO₃ В) Zn(OH)₂ Г) ZnBr₂ (р-р)	1) AgNO₃, Na₃PO₄, Cl₂ 2) BaO, H₂O, KOH 3) H₂, Cl₂, O₂ 4) HBr, LiOH, CH₃COOH (р-р) 5) H₃PO₄ (р-р), BaCl₂, CuO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Сера S, являясь неметаллом, проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства, в данном случае реагирует с веществами ряда 3:
S + H₂ = H₂S;
S + Cl₂ = SCl₂;
S + O₂ = SO₂.

Триоксид серы SO₃ (кислотный оксид) взаимодействует с веществами ряда 2:
SO₃ + BaO = BaSO₄;
SO₃ + H₂O = H₂SO₄;
SO₃ + 2KOH = K₂SO₄ + H₂O.

Гидроксид цинка Zn(OH)₂ реагирует с веществами ряда 4:
Zn(OH)₂ + 2HBr = ZnBr₂ + 2H₂O;
Zn(OH)₂ + 2LiOH = Li₂[Zn(OH)₄];
Zn(OH)₂ + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Zn + 2H₂O.

Бромид цинка ZnBr₂ взаимодействует с реагентами ряда 1:
ZnBr₂ + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2AgBr↓;
3ZnBr₂ + 2Na₃PO₄ = 6NaBr + Zn₃(PO₄)₂↓;
ZnBr₂ + Cl₂ = ZnCl₂ + Br₂.

Ответ: 3241

Задание 9

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Mg и H₂SO₄ (конц.) Б) MgO и H₂SO₄ В) S и H₂SO₄ (конц.) Г) H₂S и O₂ (изб.)	1) MgSO₄ и H₂O 2) MgO, SO₂ и H₂O 3) H₂S и H₂O 4) SO₂ и H₂O 5) MgSO₄, H₂S и H₂O 6) SO₃ и H₂O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

При взаимодействии с магнием концентрированная серная кислота может восстанавливаться до сероводорода:
4Mg + 5H₂SO₄ (конц.) = 4MgSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O.

Реакция оксида магния с серной кислотой является обменной, при этом происходит образование соли и воды:
MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O.

Концентрированная серная кислота окисляет серу, восстанавливаясь до оксида серы (IV) SO₂:
S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O.

Сероводород окисляется в избытке O₂ до оксида серы (IV) SO₂:
2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O.

Ответ: 5144

Задание 10

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) HCl
2) CuCl₂
3) KI
4) Cl₂
5) AgI

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Вещество X – хлор Cl₂, который окисляет железо до хлорида железа (III):
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃.

Вещество Y – иодид калия KI, который восстанавливает FeCl₃ до FeCl₂:
2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂.

Ответ: 43

Задание 11

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) метилбензол Б) анилин В) 3-метилбутаналь	1) альдегиды 2) амины 3) аминокислоты 4) углеводороды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Приведем соответствующие структурные формулы и названия классов/групп, к которым относятся представленные органические соединения:

Метилбензол (ароматические углеводороды или арены)
Анилин (ароматические амины)
3-Метилбутаналь (альдегиды)

Ответ: 421

Задание 12

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-1.

1) бутан
2) циклобутан
3) бутин-3
4) бутадиен-1,3
5) метилпропен

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Напомним, что к структурной изомерии алкенов, к которым относится бутен-1, относится изомерия углеродной цепи, изомерия положения двойной связи и межклассовая изомерия. Среди перечисленных соединений изомерами бутена-1 являются циклобутан (межклассовая изомерия; алкенам изомерны циклоалканы) и метилпропен (изомерия углеродной цепи).

Приведем структурные формулы данных соединений:

Бутен-1
Циклобутан
Метилпропен

Ответ: 25

Задание 13

Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты будет наблюдаться изменение окраски раствора.

1) гексан
2) бензол
3) толуол
4) пропан
5) пропилен

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Изменение окраски раствора будет наблюдаться при взаимодействии раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты с толуолом и пропиленом.

В случае толуола окислению под действием раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты подвергается метильная группа с образованием бензойной кислоты:

Реакция пропилена с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты, являющегося сильным окислителем, приведет к расщеплению алкена по двойной связи с образованием карбоновой кислоты и углекислого газа:

Ответ: 35

Задание 14

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует формальдегид.

1) Cu
2) N₂
3) H₂
4) Ag₂O (NH₃ р-р)
5) CH₃OCH₃

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Формальдегид взаимодействует с водородом с образованием метилового спирта (реакция гидрирования):

Формальдегид также взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра (I) (реакция серебряного зеркала):

Ответ: 34

Задание 15

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин.

1) пропан
2) хлорметан
3) водород
4) гидроксид натрия
5) соляная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Метиламин реагирует с хлорметаном (реакция алкилирования) с образованием диметиламина:

Метиламин взаимодействует с соляной кислотой с образованием соли:

Ответ: 25

Задание 16

Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с бромом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ БРОМИРОВАНИЯ
А) этан Б) изобутан В) циклопропан Г) циклогексан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Представим уравнения протекающих реакций.

Ответ: 5236

Задание 17

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) уксусная кислота и сульфид натрия Б) муравьиная кислота и гидроксид натрия В) муравьиная кислота и гидроксид меди (II) при нагревании Г) этанол и натрий	1) пропионат натрия 2) этилат натрия 3) формиат меди (II) 4) формиат натрия 5) ацетат натрия 6) углекислый газ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Представим уравнения протекающих реакций.

А) 2CH₃COOH + Na₂S → 2CH₃COONa + H₂S↑

Б) HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O

В) HCOOH + 2Cu(OH)₂ → CO₂↑ + 3H₂O + Cu₂O↓

Г) 2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂↑

Ответ: 5462

Задание 18

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) H₂
2) CuO
3) Cu(OH)₂
4) NaOH (H₂O)
5) NaOH (спирт)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Вещество X – водный раствор гидроксида натрия NaOH (H₂O), при этом протекает гидролиз хлорэтана с образованием этанола:
CH₃CH₂Cl + NaOH (водный р-р) → CH₃CH₂OH + NaCl.

Вещество Y – оксид меди (II), который окисляет этанол в этаналь.

Ответ: 42

Задание 19

Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой.

1) каталитическая
2) гомогенная
3) необратимая
4) окислительно-восстановительная
5) реакция нейтрализации

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Решение

Представим уравнение рассматриваемых реакций на примере натрия:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Данные реакции относятся к необратимым, так как образуется продукт в газообразном виде (H₂), который покидает сферу реакции.

Данные реакции также являются окислительно-восстановительными:
Na⁰ – 1e = Na⁺; 2H⁺ + 2e = H₂⁰.

Ответ: 34

Задание 20

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом.

1) понижение температуры
2) увеличение концентрации этилена
3) использование катализатора
4) уменьшение концентрации водорода
5) повышение давления в системе

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение

Запишем уравнение рассматриваемой реакции:
CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃

1) Уменьшение температуры приведет к снижению скорости реакции.
2) Увеличение концентрации этилена повысит скорость реакции.
3) Введение катализатора приводит к ускорению реакций.
4) Уменьшение концентрации водорода снизит скорость реакции.
5) Повышение давления увеличивает скорость реакций с участием газообразных реагентов.

Ответ: 14

Задание 21

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	СВОЙСТВО АЗОТА
А) NH₄HCO₃ = NH₃ + H₂O + CO₂ Б) 3CuO + 2NH₃ = N₂ + 3Cu + 3H₂O В) 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O	1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Степень окисления азота не изменяется и равна -3. Азот не является ни окислителем, ни восстановителем.
Б) N^-3 – 3e = N⁰. В ходе реакции азот отдает электроны, его степень окисления повышается. Азот является восстановителем.
В) N^–3 – 5e = N⁺². В ходе реакции азот отдает электроны, его степень окисления повышается. Азот является восстановителем.

Ответ: 422

Задание 22

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) Na₃PO₄ Б) KCl В) CuBr₂ Г) Cu(NO₃)₂	1) H₂, O₂ 2) Cu, O₂ 3) Cu, Br₂ 4) H₂, Cl₂ 5) Cu, NO₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Так как натрий Na в ряду активности металлов располагается левее марганца, на катоде будет выделяться водород Н₂ из воды. В случае кислородсодержащего аниона PO₄^3- на аноде будет выделяться кислород O₂ из воды.

Б) Поскольку калий K в ряду активности металлов располагается левее марганца, на катоде будет выделяться водород Н₂ из воды. Бескислородный анион Cl^— будет разряжаться на аноде с образованием хлора Cl₂.

В) На катоде будут восстанавливаться катионы меди, так как в ряду активности металлов элемент находится правее водорода. Бескислородный анион Br^— будет разряжаться на аноде с образованием брома Br₂.

Г) На катоде будут восстанавливаться катионы меди, так как в ряду активности металлов элемент находится правее водорода. В случае кислородсодержащего аниона NO₃^— на аноде будет выделяться кислород O₂ из воды.

Ответ: 1432

Задание 23

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ	ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) хлорид аммония Б) сульфат калия В) карбонат натрия Г) сульфид алюминия	1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизу не подвергается 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Хлорид аммония – соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется по катиону.

Б) Сульфат калия – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается.

В) Карбонат натрия – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону.

Г) Сульфид алюминия – соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуется по катиону и аниону.

Ответ: 1324

Задание 24

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
	1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Увеличение давления, согласно принципу смещения химического равновесия Ле-Шателье, смещает равновесие в сторону уменьшения объема системы, то есть в сторону уменьшения числа молекул газообразных веществ.

А) Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции.

Б) Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции.

В) Изменение давления практически не повлияет на смещение равновесия, так как число молекул газообразных веществ в ходе реакции не изменяется.

Г) Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции.

Ответ: 1131

Задание 25

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ	РЕАГЕНТ
А) HNO₃ и NaNO₃ Б) KCl и NaOH В) NaCl и BaCl₂ Г) AlCl₃ и MgCl₂	1) Cu 2) KOH 3) HCl 4) KNO₃ 5) CuSO₄

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) HNO₃ и NaNO₃ – вещества позволит различить Cu, так как медь реагирует только с азотной кислотой HNO₃.

Б) KCl и NaOH – данные реагенты можно различить с помощью CuSO₄. В случае NaOH выпадет осадок голубого цвета – Cu(OH)₂.

В) NaCl и BaCl₂ – вещества могут быть различимы с помощью CuSO₄. В случае BaCl₂ выпадет осадок белого цвета – BaSO₄.

Г) AlCl₃ и MgCl₂ – в обоих случаях при взаимодействии с KOH будут образовываться осадки гидроксидов, но в случае Al(OH)₃ осадок будет растворяться в избытке KOH:
Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]

Ответ: 1552

Задание 26

Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) метан Б) изопрен В) этилен	1) получение капрона 2) в качестве топлива 3) получение каучука 4) получение пластмасс

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Метан вовлекается в различные органические синтезы, но значительная его доля применяется в качестве топлива.

Изопрен (2-метилбутадиен-1,3) является важным соединением для получения синтетических каучуков.

Этилен – ценное сырье для производства полимеров, пластмасс.

Ответ: 234

Задание 27

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150,0 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Определим количество соли, содержащейся в 10% растворе:

m₁(KNO₃) = m₁(р-ра) * w₁(KNO₃) = 150 * 10/100 = 15 г

Пусть искомое количество соли, которое нужно добавить в раствор, равно x.

Представим уравнение на основе выражения для нахождения массовой доли в случае 12% раствора:

w₂(KNO₃) = m₂(KNO₃) / m₂(р-ра)
w₂(KNO₃) = [m₁(KNO₃) + x] / [m₁(р-ра) + x]
12/100 = (15 + x) / (150 + x)

Решая полученное уравнение, находим искомую массу KNO₃:

(15 + x) = 0,12 (150 + x)
15 + x = 18 + 0,12 x
0,88 x = 3
x = 3,4 г

Ответ: 3,4

Задание 28

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) + 484 кДж,

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Из термохимического уравнения следует, что при образовании 2 моль воды выделяется 484 кДж теплоты. Составим пропорцию:

2 моль H₂O – 484 кДж
x моль H₂O – 1452 кДж

Из пропорции следует, что x = 1452 кДж * 2 моль / 484 кДж = 6 моль.

Определяем массу образовавшейся воды:

m(H₂O) = n(H₂O) * M(H₂O) = 6 моль * 18 г/моль = 108 г.

Ответ: 108

Задание 29

Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Приведем уравнение протекающей реакции:

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

Из уравнения следует, что на 2 моль реагирующего сероводорода H₂S приходится 3 моль кислорода O₂.

Находим количество сжигаемого сероводорода:

n(H₂S) = V(H₂S) / V_m = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль.

Составим пропорцию:

2 моль H₂S – 3 моль O₂
0,3 моль H₂S – x моль O₂

Из пропорции следует, что x = 0,3 * 3 / 2 = 0,45 моль.

Находим массу кислорода:

m(O₂) = n(O₂) * M(O₂) = 0,45 моль * 32 г/моль = 14,4 г.

Ответ: 14,4

Задание 30

Из предложенного перечня веществ (перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия; допустимо использование водных растворов) выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Из предложенного перечня веществ окислительно-восстановительная реакция возможна между перманганатом калия и сульфитом натрия, причем данная реакция протекает в присутствии гидроксида калия. Перманганат калия восстанавливается до манганата калия, а сульфит натрия окисляется до сульфата натрия.

Составим электронный баланс:

2 | Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶
1 | S⁺⁴ – 2e → S⁺⁶

Окислителем является перманганат калия. Восстановителем является сульфит натрия.

На основании электронного баланса подберём коэффициенты и запишем уравнение реакции:

2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2KOH = 2K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Задание 31

Из предложенного перечня веществ (перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия; допустимо использование водных растворов) выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Реакция ионного обмена возможна между гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия:

KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O
2K⁺ + HCO₃^– + OH^– = 2K⁺ + CO₃^2– + H₂O
HCO₃^– + OH^– = CO₃^2– + H₂O

Задание 32

При электролизе водного раствора нитрата меди (II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) На катоде будет восстанавливаться медь Cu, так как в ряду активности металлов элемент находится правее водорода. В случае кислородсодержащего аниона NO₃^— на аноде будет выделяться кислород O₂ из воды.

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Cu + 4HNO₃ + O₂ (электролиз)

2) Медь растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. В этом случае медь окислилась до степени окисления +2, а серная кислота восстановилась до оксида серы (IV):

Cu + 2H₂SO₄ (конц.) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

3) Оксид серы (IV) взаимодействует с сероводородом с образованием простого вещества – серы, данная реакция является реакцией диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления серы):

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

4) Сера (простое вещество) также вступает в реакцию диспропорционирования с раствором гидроксида калия при нагревании:

3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

Задание 33

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) При указанных условиях (H₂SO₄, 180 ᴼC) происходит внутримолекулярная дегидратация пропанола-1 с образованием пропилена (вещество Х₁):

2) Взаимодействие пропилена с HCl приводит к образованию 2-хлорпропана (вещество Х₂) (реакция гидрогалогенирования):

3) При взаимодействии 2-хлорпропана с водным раствором NaOH происходит замещение –Cl на гидроксильную группу, образуется изопропанол (вещество Х₃):

4) Изопропанол под действием H₂SO₄ при нагревании (180 ᴼC) подвергается внутримолекулярной дегидратации с образованием пропилена (вещество Х₁):

5) При воздействии водного раствора KMnO₄ пропилен вступает в реакцию гидроксилирования с образованием пропиленгликоля (вещество Х₄):

Задание 34

При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение

Запишем уравнения протекающих реакций:
1) CaCO₃ = CaO + CO₂↑
2) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
3) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества образовавшегося CO₂:
n(CO₂) = V(CO₂) / V_m = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

Из уравнения реакции (1) определим количество вещества образовавшегося оксида кальция:
n(CaO) = n(CO₂) = 0,2 моль

Найдем массу образовавшегося оксида кальция:
m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 0,2 моль * 56 г/моль = 11,2 г

Рассчитаем массу неразложившегося карбоната кальция в остатке:
m(CaCO₃)_{остаток} = m(остаток) – m(CaO) = 41,2 г – 11,2 г = 30 г

Определим количество вещества неразложившегося карбоната кальция в остатке:
n(CaCO₃)_{остаток} = m(CaCO₃)_{остаток} / M(CaCO₃) = 30 г / 100 г/моль = 0,3 моль

Найдем количество вещества хлорида кальция, образовавшегося по уравнениям (2) и (3):
n(CaCl₂) = n(CaO) + n(CaCO₃)_{остаток} = 0,2 + 0,3 = 0,5 моль

Рассчитаем массу хлорида кальция, образовавшегося по уравнениям (2) и (3):
m(CaCl₂) = n(CaCl₂) * M(CaCl₂) = 0,5 моль * 111 г/моль = 55,5 г

Найдем количество вещества углекислого газа, образовавшегося по реакции (2):
n(CO₂) = n(CaCO₃)_{остаток} = 0,3 моль

Рассчитаем массу углекислого газа, образовавшегося по реакции (2):
m(CO₂) = n(CO₂) * M(CO₂) = 0,3 моль * 44 г/моль = 13,2 г

Определим массу раствора:
m(р-ра) = 41,2 + 465,5 – 13,2 = 493,5 г

Рассчитаем массовую долю хлорида кальция в растворе:
w(CaCl₂) = m(CaCl₂) / m(р-ра) = 55,5 / 493,5 = 0,112 или 11,2%

Задание 35

Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 9,40% водорода и 27,35% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-2. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола-2 (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение

1) Общая формула органического вещества А – C_xH_yO_zN_m.

Определим содержание углерода в веществе А:
w(C) = 100 – 11,97 – 9,40 – 27,35 = 51,28%

Допустим, что масса вещества А составляет 100 г, тогда массы элементов C, H, O, N составят 51,28 г, 9,40 г, 27,35 г, 11,97 г, соответственно. Определим соотношение атомов в молекуле:
x : y : z : m = [w(C)/M(C)] : [w(H)/M(H)] : [w(O)/M(O)] : [w(N)/M(N)]
x : y : z : m = (51,28/12) : (9,40/1) : (27,35/16) : (11,97/14) = 4,27 : 9,40 : 1,71 : 0,86 = 5 : 11 : 2 : 1

Молекулярная формула вещества А – C₅H₁₁O₂N.

2) Составим структурную формулу вещества А — изопропилового эфира аминоуксусной кислоты:

3) Представим уравнение реакции между веществом Б (глицин или аминоуксусная кислота) и пропанолом-2. Данная реакция является реакцией этерификации:

Дмитрий Добротин: Одно из самых сложных заданий на ЕГЭ по химии – это выполнение мысленного эксперимента | Программа: ОТРажение | ОТР

Дмитрий Добротин

руководитель Федеральной комиссии разработчиков КИМ ЕГЭ и ОГЭ по химии

Оксана Галькевич: Вообще, Константин, когда меня брали на работу на Общественное телевидение, меня не предупреждали, что надо помнить периодическую систему химических элементов.

Константин Чуриков: Нас сюда взяли только потому, что не задавали вопросов по химии. Только не пугайтесь. Урок химии. Рубрика «О ЕГЭ предметно».

Оксана Галькевич: Готовились, как могли, друзья.

Константин Чуриков: И сегодня мы с помощью нашего гостя дадим вам советы, уважаемые выпускники, уважаемые родители, может быть, чем-то вас утешим. В свете грядущего экзамена по химии, который состоится 19 июня сего года, то есть через 2.5 месяца, если вашему ребенку или вы сам, молодой человек или девушка, хотите подготовиться к поступлению в профильный вуз, то, пожалуйста, звоните 8-800-222-00-14. Задавайте вопросы нашему гостю. А в студии у нас Дмитрий Добротин, заместитель руководителя Федеральной комиссии по разработке контрольно-измерительных материалов для проведения ЕГЭ по химии. Дмитрий Юрьевич, здравствуйте.

Дмитрий Добротин: Добрый день.

Оксана Галькевич: Здравствуйте. Дмитрий Юрьевич, но 2.5 месяца с одной стороны – это вроде как еще и время. А, с другой стороны, зная, какой стресс сопутствует этому экзамену… Давайте, может быть, начнем с того, какую стратегию выпускник должен выбрать при подготовке. Что нужно делать?

Дмитрий Добротин: Я бы, наверное, обратил внимание на то, что прежде всего ребенку необходимо провести некий стартовый срез на данном этапе. Для этого существует и демонстрационный вариант, который есть на сайте Федерального института педагогических измерений, есть всевозможные пособия, в которых также есть образцы вариантов, и проверить, насколько он сейчас в настоящий момент готов, для того чтобы выявить, может быть, какие-то слабые места в своей подготовке и уделить в оставшееся время побольше внимания. Потому то, что ребенок готовился, сомнений не вызывает. Как правило, уже к этому моменту дети определяются с экзаменами. И таким образом возможно возникновение каких-то трудностей именно по определенным направлениям. Значит, вот эти слабые места и надо устранить в это оставшееся время.

Оксана Галькевич: Вы сказали – ребенок готовился. Это обычно понятно. Случайные дети на этот экзамен не приходят?

Дмитрий Добротин: Скорее всего, да. Это целенаправленный выбор, потому что это экзамен по выбору. И, соответственно, дети выбирают этот экзамен, для того чтобы в дальнейшем поступать в вузы соответствующих специальностей.

Константин Чуриков: Дмитрий Юрьевич, а какие темы включены в ЕГЭ по химии?

Дмитрий Добротин: Наверное, правильнее сказать, что у нас есть 4 больших содержательных блока, внутри которых уже выделяются более мелкие темы. Какие это содержательные блоки? Это прежде всего теоретическая химия или общая химия. Есть теоретический содержательный блок неорганической химии. Есть блок, который называется «органическая химия». И четвертый содержательный блок называется «познание и применение веществ и химических явлений». Вот 4 блока. Внутри них уже есть определенные темы, которые, как правило, соответствуют тем темам, которые изучаются в рамках школьной программы.

Константин Чуриков: Что обычно из этих блоков хуже всего знают выпускники, которые решаются на это?

Дмитрий Добротин: Наверное, здесь надо говорить не про прям знания, а умение применять эти знания. Вот это, наверное, самый сложный момент. Потому что, как правило, подготовка идет. И уже трудности возникают, как правило, именно когда сталкиваются с заданиями, в которых хотя бы чуть-чуть изменены формулировки. И поэтому детям прежде всего необходимо научиться применять имеющиеся у них знания в незнакомой ситуации и быть к этому готовы. Но незнакомая не значит новая, а просто чуть-чуть по-другому сформулированный вопрос.

Отвечая на ваш вопрос, я, наверное, скажу так, что один из проблемных блоков – это все-таки познание и применение веществ и химических реакций. Потому что это и экспериментальный раздел. Они не делают эксперимент, но есть задания, связанные с неким мысленным экспериментом. Он связан с другим блоком – неорганическая химия. Есть расчетные задачи, которые также предполагают определенный алгоритм действий. Он не всегда бывает прост для воспроизведения. Иногда дети теряются. Кстати, что делать, если я не так решаю задачу, как предложено, например, в неких образцах решения? Еще раз хочу успокоить, что не надо бояться, не надо пугаться, надо решать так, как вас научили. Потому что задача эксперта, который будет проверять эти задания части 2, то есть с развернутым ответом – как раз оценить решение ребенка, а не подогнать это решение под некий эталон, то есть оценивается прежде всего сама правильность решения.

Оксана Галькевич: Ход мыслей, да?

Дмитрий Добротин: Да. И если ребенок решил правильно, то основанием для снижения оценки отличие от какого-то исходного образца это не будет.

Константин Чуриков: Я не знаю, могут ли сейчас режиссеры показать мой компьютер. Я просто зашел на сайт ФИПИ, Федерального института педагогических измерений, где есть примеры как раз таки заданий ЕГЭ по химии. И что касается раздела «метод познания».

Органическое вещество А содержит 11,97% азота, больше 50% углерода, также кислород по массе. И при взаимодействии образуется органическое вещество B с пропанолом-1 в молярном соотношении 1:1. То есть этого тоже не надо пугаться? Это совершенно базовое задание.

Дмитрий Добротин: Нет, это задание не базовое. Это задание, я бы сказал, повышенного уровня сложности. Но, тем не менее, эти задания на базовом уровне сложности в более упрощенном варианте также решаются. Это задание называется «на вывод молекулярной формулы вещества». То есть они даже на базовом уровне изучения химии существуют. Здесь несколько усложнено условие заданий тем, что, может быть, есть больший элемент неизвестности. Вот к этому, конечно, надо ребенку подготовиться. Но в целом задачи решаемы. И там предполагается, что они в конце еще записывают уравнения реакций, которые также не выходят за рамки какого-то повышенного уровня изучения химии. И тут, наверное, еще раз сделаю акцент на том, что изучение химии на базовом уровне, то есть в течение одного часа, не позволит, конечно, ребенку подготовиться к ЕГЭ по химии, поскольку в ЕГЭ по химии есть две части. И вот если часть 1 в принципе для отличника достаточно доступна, то, конечно, часть 2 – это задания повышенного, высокого уровня сложности. Там предполагается все-таки более углубленное изучение химии. И тут уже от ребенка требуются дополнительные усилия. Но когда мы говорим, что сложная, это не значит, что речь идет о каких-то глубинных познаниях. Как правило, то, о чем я говорил – это применение знаний в несколько измененной ситуации, и это значит применение знаний в комбинированном виде, то есть может быть соединение нескольких содержательных блоков.

Константин Чуриков: У нас есть звонок. Вадим из Воронежской области выходит в эфир. Вадим, здравствуйте.

Зритель: Добрый вечер. Дмитрий, скажите, пожалуйста, количество баллов ЕГЭ не будет ли увеличено, минимальное число значений? Поясните, пожалуйста. У меня сестра в этом году собирается сдавать. Могли бы вы подсказать, какое минимальное количество баллов и будет ли вообще увеличено это значение?

Константин Чуриков: Вадим, еще наводящий вопрос. Куда сестра собирается поступать потом?

Зритель: В химико-биологический факультет Воронежской области.

Константин Чуриков: Спасибо.

Дмитрий Добротин: Отвечу на этот вопрос таким образом. Что за последнее время существенных изменений в этом минимальном пороговом балле не наблюдалось. И на этот год, я думаю, тоже не планируется. Но при этом, честно говоря, немножко удивлен этому вопросу, потому что если ребенок планирует поступать в химический вуз, то, конечно, надо думать не о преодолении минимального порогового балла, а ставить перед собой более высокие задачи. И в таком случае минимальный пороговой балл становится, может быть, как некий такой успокоительный момент.

Оксана Галькевич: Звонил брат. Сестра, видимо, постеснялась. Поэтому, может быть, сформулировано не совсем…

Дмитрий Добротин: И здесь абсолютно убежден, что многие задания абсолютно посильны ребятам. И достаточно много можно набрать баллов и в части 1, и даже в части 2. Поэтому здесь волнение, мне кажется, излишне.

Константин Чуриков: И все-таки какие задания на этом экзамене самые сложные? Вы один из разработчик этих заданий, вы преподаватель, кандидат педагогических наук. Вы знаете, на чем обычно они все валятся.

Дмитрий Добротин: Я бы, наверное, сделал еще раз акцент на расчетных задачах, потому что химия – это ведь такая наука комплексная. Потому что здесь есть элементы знаний из естественнонаучной области, и есть элементы знаний из математических дисциплин, когда требуется выполнять расчеты. И, как правило, эти задания у детей действительно вызывают сложности, потому что вот это надо соединить в одном: учесть и химическую составляющую, и математическую.

А второй момент – это, наверное, задание 31, которое предполагает как раз выполнение мысленного эксперимента. То есть дается описание некой цепочки превращений. Просто словами. И дети должны на основании этого описания составить 4 уравнения реакций. При этом нередко дается ссылка на некие признаки протекания этой реакции. И здесь, конечно, детям необходимо учитывать их практический опыт выполнения лабораторных практических работ. И это, к сожалению, не всегда и не во всех школах в полной мере реализуется, что не позволяет детям, наверное, учесть всю многофакторность этой задачи.

Константин Чуриков: Мы затронули эту важную тему – лабораторные работы, эти эксперименты. Ведь интерес к химии как просыпается. Через это превращение одного вещества в другое, через эти реакции…

Оксана Галькевич: Это у тебя просыпается. А мне как раз уравнения реакции нравилось писать.

Константин Чуриков: Сейчас на этом построено вообще привлечение школьников, детей к естественным наукам. Потому что выходит дядя, достает колбу – и тут фокус. В школах этого достаточно, как вы считаете?

Дмитрий Добротин: По программам – достаточно. С точки зрения реального преподавания, к сожалению, нередко в последнее время химический эксперимент заменяется демонстрацией с помощью презентаций. На это есть и объективные, и субъективные причины. Объективные могут быть связаны с обеспечением реактивами. Объективные могут заключаться в том, что достаточно много детей с аллергическими реакциями на всевозможные вещества. А субъективные – это, наверное, чуть попроще учителю включить презентацию и продемонстрировать. Это экономит время. Потому что как только это переходит к детям, это сразу увеличивается во времени. И это, безусловно, позволяет, может быть, в какие-то моменты останавливать, комментировать то, что дети видят на экране.

Константин Чуриков: И учительница не волнуется за свою прическу. Мало ли что.

Оксана Галькевич: Это все-таки еще и инструменты, эти мензурочки все. У меня классный руководитель была химичка. Кабинет по химии был классным. Я помню, мы все это убирали. В общем, под определенные реагенты тоже требуется финансирование.

Вы знаете, нам пишут ребята, которые готовятся к этому предмету. Может быть, не ребята, я не знаю, может быть, девчата, а, может быть, родители. Спрашивают ваши рекомендации по пособиям, которые помогли бы наилучшим образом подготовиться к экзамену.

Дмитрий Добротин: На этот вопрос отвечу следующим образом. Традиционно естественным и основным ориентиром должны быть пособия, рекомендованные, во-первых, Министерством образования. Второй момент, наверное – это те пособия, в которых есть гриф «Федеральный институт педагогических измерений», который занимается разработкой контрольно-измерительных материалов. И, наверное, третий ориентир. Может быть, это нескромно покажется, но я бы все-таки ориентировался на авторов как членов Федеральной предметной комиссии.

Константин Чуриков: То есть если человек входит в эту комиссию, уже можно доверять.

Дмитрий Добротин: Да. И это не потому что очень хочется продвинуть наше пособие. Это прежде всего потому, что я лично встречал достаточно количество пособий, в которых не в полной мере отражена реальная типология заданий, которые встречаются в контрольно-измерительных материалах, что может вводить в заблуждение детей. И это, безусловно, сложный момент. Поэтому здесь фамилия руководителя нашей комиссии Аделаиды Александровны Кавериной может служить неким гарантом качества этих пособий.

Оксана Галькевич: Звоночек из Москвы. Лидия, здравствуйте.

Зритель: Здравствуйте. Вы знаете, у меня ребенок тоже заканчивает 11 класс. Я хотела вот на что обратить внимание педагогов. Если школа не дает, не объясняет ребенку какой-то повышенный уровень заданий, олимпиадный. Это по всем предметам. Это не только по химии, по математике то же самое. Какое имеет право школа спрашивать на экзамене то, что не преподавалось как-то более развернуто? Уровень преподавания в школе, хотя мы в Москве живем (хотя, говорят, мы здесь зажрались все, но это не так, совсем не так), просто отвратительный. По большому счету, речь идет о том, что уже в 10-11 классе, после того как они сдают это обязательное ОГЭ, контрольные по химии пишутся под диктовку, потому что ребенок не будет сдавать ЕГЭ по химии. Просто все рассчитано на то, что на выходе нет сдачи ЕГЭ по химии, у учителя все хорошо, зарплату он не теряет. Потому что всех учителей волнует только то, что если не сдадут, зарплату уменьшат. Дети, сами знания не волнуют. Такой прекрасный предмет, как химия, дети, знаете, неорганическая химия, когда мальчики пытаются все взорвать, все поджечь…

Константин Чуриков: Знаем, знаем.

Зритель: Не интересует. Потому что просто уровень преподавания ужасный. И больше всего волнует именно этот вопрос. Задаются какие-то повышенной сложности задания, которые никому в школе не объясняют. Какое имеет право человек, преподаватель спрашивать, если ты не объяснял?

Константин Чуриков: Лидия, не называйте номер школы. Просто скажите, какой округ.

Зритель: Северо-Восточный.

Оксана Галькевич: Это частая претензия. Говорят, что все основано на школьной программе. Но частная претензия в том, что сложновато. Гораздо сложнее, чем нас в школе учили, — пишут нам многие. По разным предметам. Не только по химии.

Дмитрий Добротин: Наверное, я вынужден повториться, потому что в одном из ответов я частично проговорил эту ситуацию, что при направлении ребенка в ту или иную школу или в тот или иной класс, безусловно, родители и ребенок должен принимать и узнавать, на каком уровне преподается химия, на базовом или повышенном, в этой школе или в этом классе. С учетом укрупнения школ выбор, как правило, есть. То есть во многих школах сейчас есть классы с углубленным изучением биолого-химического направления. И мне очень хотелось бы остановить родителя, Лидию от такого обобщения с точки зрения уровня преподавания. Он разный. И если мы говорим про базовый уровень, то здесь надо уже сказать в защиту учителей. Если преподавание идет на базовом уровне, то и спрашивать они должны на базовом уровне, пока есть нормативный документ, определяющий, что такое базовый уровень преподавания химии.

Если же речь идет о преподавании химии на профильном уровне, там и требования другие. Поэтому здесь, наверное, если родители видят, что спрос идет на более высоком уровне, не соответствующем базовому, наверное, надо поинтересоваться, на каком основании это делается.

Константин Чуриков: Мы отражаем мнение зрителей. Республика Башкортостан, зритель нам пишет: «Лидия молодец. Все правильно. Представьте, какой уровень образования по химии в провинции». Звонок. Валентина из Москвы. Кто бы мог подумать, что такой интерес к химии? Хотя в пятерку самых популярных предметов по выбору, кажется, химия не входит, да?

Дмитрий Добротин: Наверное, где-то как раз 5-6 место.

Константин Чуриков: Валентина, здравствуйте.

Зритель: Здравствуйте. Я бы хотела услышать конкретный ответ эксперта о том, какой балл будет считаться зачетным для базовой части экзамена по химии и для профильной.

Дмитрий Добротин: Такого балла для профильного экзамена не существует. Существует только минимальный пороговый балл, который детям необходимо преодолеть. В данный момент решение об этом балле принимается, как правило, позднее – после проведения экзамена. Наверное, все-таки я так отвечу на этот вопрос, потому что это не совсем входит в мою компетенцию.

Оксана Галькевич: Вот такой вопрос, который мы сами бы никогда не сформулировали, если бы не было у нас зрителей, которые готовятся к экзамену по химии. Если в уравнении реакций в заданиях с развернутым ответом пропущен только один коэффициент, то будет ли оно засчитано как правильное?

Дмитрий Добротин: К сожалению, нет. Дело в том, что потеря одного коэффициента превращает уравнение химической реакции в схему или недоуравнение. А поскольку в условии задания звучит «составьте уравнение химической реакции», то это уже не соответствует условию, а значит ребенок этот балл не получит. И в принципе это относится к любому заданию. Если вы где-то допускаете какой-то сбой, то в данный случай это недовыполненное задание, а значит балл можно потерять.

Константин Чуриков: С собой можно приносить калькуляторы? И какие калькуляторы? Потому что они разные бывают.

Дмитрий Добротин: Непрограммируемые. Обычные традиционные калькуляторы, на которых можно осуществлять эти четыре действия.

Константин Чуриков: А таблицу периодическую?

Оксана Галькевич: Костя, это ж как таблица умножения.

Константин Чуриков: Давайте посмотрим на экран. Режиссеры, пожалуйста, покажите это всем зрителям. Еще раз вспомним, кстати. Родителям тоже будет полезно.

Дмитрий Добротин: Периодическая таблица выдается вместе с контрольно-измерительными материалами, так как нередко периодические системы, таблицы содержат некоторые справочные данные, которые учащиеся должны уметь сами извлекать. И это, наверное, тоже одно из умений, которые дети должны приобрести в ходе курса химии, которые дети должны уметь сами без дополнительных шпаргалочек.

Оксана Галькевич: Будет ли в этом году опубликован банк заданий?

Дмитрий Добротин: Он существует на сайте ФИПИ, он открыт. И, в общем-то, многие из этих заданий – это задания, прошедшие через Единый государственный экзамен, просто не в этом, а, предположим, в прошлом или позапрошлом году.

Оксана Галькевич: Очень хорошая база для подготовки.

Константин Чуриков: Звенит звонок. Урок химии окончен. Это была рубрика «О ЕГЭ предметно». В студии у нас был Дмитрий Добротин, заместитель руководителя Федеральной комиссии по разработке контрольно-измерительных материалов для проведения ЕГЭ по химии.

Оксана Галькевич: Друзья, берегите нервы, пожалуйста. Готовьтесь к экзамену спокойно. Я до сих пор холодею на этой рубрике, как будто готовлюсь к контрольной, к экзамену.

Константин Чуриков: Программа «Отражение» через полчаса продолжится. Впереди большой выпуск новостей. Сегодня много важных сообщений. Оставайтесь с нами, смотрите ОТР. Много будет интересного и важного.

ЕГЭ по химии 2021

Также смотрите разделы связанные с разделом ЕГЭ по химии:

Ниже Вы можете бесплатно скачать электронные книги и учебники и читать статьи и уроки к разделу ЕГЭ по химии 2021, 2020, 2019:

100 баллов по химии, Теория и практика, Задачи и упражнения, Учебное пособие, Негребецкий В.В., 2021
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2021 года по химии
ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант
ЕГЭ 2021, химия, 14 вариантов, типовые варианты экзаменационных заданий от разработчиков ЕГЭ, Медведев Ю.Н., 2021
ЕГЭ 2021, Химия, Указания по оцениванию, Методические рекомендации
Единый государственный экзамен по ХИМИИ, Открытый вариант, 2021
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии, 2021
Химия, Подготовка к ЕГЭ, Диагностические работы, Еремин В.В., 2021

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2020 года по химии
ЕГЭ 2020, Тренажёр, Химия, Расчётные задачи, Рябов М.А.
ЕГЭ 2020, Химии, 11 класс, Демонстрационный вариант, Кодификатор, Спецификация, Проект
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант №1-16
ЕГЭ 2020, Химия, Досрочный вариант
ЕГЭ 2020, Химия, Таблица Менделеева
ЕГЭ 2020, Химия, Таблица растворимости
ЕГЭ 2020, Химия, Типовые варианты экзаменационных заданий от разработчиков ЕГЭ, Медведев Ю.Н., 2020
ЕГЭ 2021, Химия, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2020
ЕГЭ 2021, Химия, Решение задач, Антошин А.Э., 2020
ЕГЭ 2021, Химия, Тематические тренировочные задания, Соколова И.А., 2020
ЕГЭ 2021, Химия, Теория и практика, Антошин А.Э., 2020
ЕГЭ 2021, Химия, Экзаменационные варианты, Мишина В.Ю., 2020
ЕГЭ, Химия, Методические рекомендации по проверке заданий с развернутым ответом, Добротин Д.Ю., 2020
ЕГЭ, Химия, Пошаговая подготовка, Мешкова О.В., 2020
ЕГЭ, Химия, Углублённый курс подготовки, Еремин В.В., Антипин Р.Л., Дроздов А.А., Карпова Е.В., Рыжова О.Н., 2020
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии, 2020
Методические рекомендации для учителей по преподаванию учебных предметов в образовательных организациях с высокой долей обучающихся с рисками учебной неуспешности, Химия, Каверина А.А., Снастина М.Г., 2020
Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2020 году единого государственного экзамена по химии

В копилку педагогического опыта будущих учителей химии, подготовка к ОГЭ и ЕГЭ, Кожина Л.Ф., Косырева И.В., Тюрина И.В., Васильчикова О.А., 2019
Готовимся к ЕГЭ, Органическая химия, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2019
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2019 года по химии, 11 класс, 2019
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2019 года по химии, 2019
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена по ФРАНЦУЗСКОМУ ЯЗЫКУ, 2019
ЕГЭ 2019, Химии, 11 класс, Варианты 30-35 заданий
ЕГЭ 2019, Химия, 10 новых тренировочных вариантов, Степанов В.Н., Овчинникова О.В., Давыдова И.Б., 2019
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Спецификация, Проект
ЕГЭ 2019, Химия, 50 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2018
ЕГЭ 2019, Химия, Досрочный вариант, 2019
ЕГЭ 2019, Химия, Медведев Ю.Н., 2019
ЕГЭ 2019, Химия, Ответы, 2019
ЕГЭ 2019, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2019, Химия, Тренировочный вариант, 2019
ЕГЭ 2019, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Рябов М.А.
ЕГЭ 2019, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Рябов М.А.
ЕГЭ 2020, Химия, 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2019
ЕГЭ 2020, Химия, Сборник заданий, 600 заданий с ответами, Пашкова Л.И., 2019
ЕГЭ, Химия, 25 лучших вариантов, Яшкин С.Н., Яшкина Е.А., 2019
ЕГЭ, Химия, Новый полный справочник, Савинкина Е.В., 2019
ЕГЭ, Химия, Супермобильный справочник, Гога С.Т., 2019
ЕГЭ, Химия, Универсальный справочник, Мешкова О.В., 2019
ЕГЭ-2019, Химия, 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2019
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии, 11 класс, 2019
Сборник заданий с досрочного ЕГЭ 2019 по химии, 2019
Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2019 году единого государственного экзамена по ХИМИИ, 11 класс, 2019
Формирование знаний, умений, навыков в процессе подготовки к ЕГЭ по химии, Кожина Л.Ф., Тюрина И.В., Косырева И.В., Васильчикова О.А., 2019
Химия, ЕГЭ, Готовимся к итоговой аттестации, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., 2019
Химия, Единый государственный экзамен, Готовимся к итоговой аттестации, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г., Стаханова С.В., 2019
Химия, Методические рекомендации по оцениванию выполнения заданий ЕГЭ с развернутым ответом, Каверина А.А., Снастина М.Г., 2019
Химия, Подготовка к ЕГЭ в 2019 году, Диагностические работы, Еремин В.В., 2019
Химия, Подготовка к ЕГЭ, Диагностические работы, Еремин В.В., 2019

ЕГЭ 2018, Химия, 10 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2017
ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2018, Химия, Вариант 113
ЕГЭ 2018, Химия, Тренировочный вариант №16
ЕГЭ 2018, Химия, Тренировочный вариант №17
ЕГЭ 2018, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., 2018
ЕГЭ 2019, Химия, 50 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2018
ЕГЭ 2019, Химия, Решение задач, Антошин А.Э., 2018
ЕГЭ, 1000 заданий с ответами и решениями по химии, Все задания части 1 и 2, Рябов М.А., 2018
ЕГЭ, Химия, 10 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2018
ЕГЭ, Химия, Алгоритмы выполнения типовых заданий, Крышилович Е.В., Мостовых В.А., 2018
ЕГЭ, Химия, Комплекс материалов, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., 2018
ЕГЭ, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н., 2018
ЕГЭ-2018, Химия, Рекомендации по оцениванию заданий, Каверина А.А., Снастина М.Г., 2018
Методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2018 года по химии, Добротин Д.Ю., Свириденкова Н.В.
Химия для абитуриентов, как подготовиться к экзамену, учебное пособие, Москвичев С.М., 2018
Химия, Большой справочник для подготовки к ЕГЭ, Доронькин В.И., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А., 2018
Я сдам ЕГЭ, Химия, Курс самоподготовки, Технология решения заданий, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г., Стаханова С.В., 2018

ЕГЭ 2017, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2017, Химия, 11 класс, Кодификатор элементов
ЕГЭ 2017, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2017, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2017, Химия, Вариант 101
ЕГЭ 2017, Химия, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2017, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г., 2016
ЕГЭ 2017, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2018, Химия, 10 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2017
ЕГЭ 2018, Химия, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2017
ЕГЭ, 1000 заданий с ответами и решениями по химии, Все задания части 1 и 2, Рябов М.А., 2017
ЕГЭ, 1000 заданий с ответами и решениями по химии, Все задания части 1 и 2, Рябов М.А., 2017
ЕГЭ, Химия, Большой сборник тематических заданий, Савинкина Е.В., 2017
ЕГЭ, Химия, Варавва Н.Э., 2017
ЕГЭ, Химия, Варавва Н.Э., Мешкова О.В., 2017
ЕГЭ, Химия, Высший балл, Самостоятельная подготовка, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., 2017
ЕГЭ, Химия, Комплекс материалов для подготовки учащихся, Каверина А.А., 2017
ЕГЭ-2018, Химия, 50 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., 2017
Химия, ЕГЭ, модульный курс, практикум и диагностика, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., 2017
Химия, подготовка к ЕГЭ в 2017 году, Еремин В.В., 2017
Я сдам ЕГЭ, Химия, Модульный курс, Практикум и диагностика, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., 2017

ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2016, Химия, Досрочный экзамен, Реальный вариант №101
ЕГЭ 2016, Химия, Методические рекомендации по оцениванию заданий, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2016, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2016, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2016, Химия, Тренировочные варианты 1-15
ЕГЭ 2016, Химия, Тренировочный вариант №1-17
ЕГЭ 2016, Химия, Тренировочный вариант №1-19
ЕГЭ 2016, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Лидин Р.А.
ЕГЭ 2016, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Лидин Р.А.
ЕГЭ 2017, Химия, 50 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2016
ЕГЭ, Химия, 50 тренировочных вариантов экзаменационных работ, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2016
Малый лабораторный практикум по химии для подготовки к ЕГЭ, Кожина Л.Ф., Косырева И.В., 2016
Химия, ЕГЭ 2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
Химия, ЕГЭ-2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
Химия, Новые задания ЕГЭ, Доронькин В.Н., 2016
Химия, Новый полный справочник для подготовки к ЕГЭ, Савинкина Е.В., 2016

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2015 года по химии
ЕГЭ 2015, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2015, Химия, Досрочный экзамен
ЕГЭ 2015, Химия, Методические рекомендации для учителей, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2015, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий, Оржековский П.А., Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М., 2014
ЕГЭ 2015, Химия, Тематические тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2015, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2015, химия, типовые тестовые Задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2015, химия, типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н., 2015
ЕГЭ, Химия, Самостоятельная подготовка к ЕГЭ, Лидин Р.А., 2015
ЕГЭ-2015, химия, самое полное издание типовых вариантов для подготовки к ЕГЭ, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г.
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии, 2015
Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году единого государственного экзамена по химии
Химия, ЕГЭ 2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
Химия, ЕГЭ-2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
Химия, подготовка к ЕГЭ-2015, Книга 2, учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н.
Химия, Решение заданий повышенного и высокого уровня сложности, Как получить максимальный балл на ЕГЭ, Каверина А.А., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Стаханова С.В., 2015

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2014 по химии, 11 класс
ЕГЭ 2014, Химия Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2014, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2014, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2014, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2014, Химия, Досрочный этап, 3 варианта КИМ, с сайта ФЦТ
ЕГЭ 2014, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2014, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2014
ЕГЭ 2014, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев
ЕГЭ 2014, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа с ответами, Варианты 501-502, 30.01.2014
ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа №1 с ответами, Варианты 101-104, 25.10.2013
ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий, Оржековский П.А., Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М., 2014
ЕГЭ, Химия, 11 класс, Тренировочная работа, Варианты 10701-10702, 2014
Кодификатор ЕГЭ 2014 по химии, 11 класс
Спецификация ЕГЭ 2014 по химии, 11 класс
Химия, Подготовка к ЕГЭ 2014, Диагностические работы, Богданова Н.Н., Смирнов С.С.
Химия, подготовка к ЕГЭ-2015, Книга 1, учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н., 2014
Химия, Полный курс подготовки к ЕГЭ + мультимедийный репетитор Яндекс, Асанова Л.И., Вережникова О.Н., 2014

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс
Диагностическая работа №1 по химии, ЕГЭ 2013, 11 класс, 2012
ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс, Диагностическая работа №2, Краткая
ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс, Диагностическая работа №2.
ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс, Тренировочная работа №4
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2012
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №2
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, Вариант 1-4, 2012
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3, В формате ЕГЭ
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3, На один урок
ЕГЭ 2013, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Дальний Восток
ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Сибирь
ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Урал
ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Центр
ЕГЭ 2013, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2013, Химия, Самое полное издание типовых вариантов, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2013, Химия, Тематические тренировочные задания, Соколова И.А., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., Пашкова Л.И., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Шпаргалки
ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа №1 с ответами, Варианты 101-104, 25.10.2013
ЕГЭ, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, Варианты 10601-10604, 21.05.2013
ЕГЭ, Химия, 11 класс, Тематическая диагностическая работа, Варианты 00203-00204, 2013
ЕГЭ, Химия, Полный курс A,B,C, Самостоятельная подготовка к ЕГЭ, Лидин Р.А., 2013
ЕГЭ, Химия, Самостоятельная подготовка к ЕГЭ, Лидин Р.А., 2013
ЕГЭ, Химия, Самостоятельная подготовка, Полный курс A,B,C, Лидин Р.А., 2013
ЕГЭ-2013, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
Кодификатор ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс
Спецификация ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс

Диагностическая работа №1 по химии, ЕГЭ 2013, 11 класс, 2012
ЕГЭ 2012, 11 класс, Химия, Демонстрационный вариант, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №2
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4
ЕГЭ 2012, Химия, Актив-тренинг, Каверина А.А., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Анализ
ЕГЭ 2012, Химия, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2012, Химия, Оптимальный банк заданий для подготовки учащихся, Каверина А.А.
ЕГЭ 2012, Химия, Оптимальный банк заданий, Каверина А.А.
ЕГЭ 2012, Химия, Практикум, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2012, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н., 2012
ЕГЭ 2012, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина
ЕГЭ 2012, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А.
ЕГЭ 2012, Химия, Тренировочная работа №2, 11 класс
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Демонстрационный вариант. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Кодификатор. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Спецификация. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Актив-тренинг. Каверина А.А. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Демонстрационный вариант.
ЕГЭ 2012. Химия. Самое полное издание типовых вариантов. Каверина А.А., Добротин Д.Ю. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. 2011
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2012
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, Вариант 1-4, 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тематические тренировочные задания, Соколова И.А., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., Пашкова Л.И., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., Пашкова Л.И., 2012
ЕГЭ по химии, Тематические тесты, Новые задания, Химический эксперимент (С2), Доронькин В.Н., Бережная А. Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А., 2012
ЕГЭ, Химия, 11 класс, 68 диагностических варианта, Савинкина Е.В., 2012
ЕГЭ, Химия, 11 класс, 68 диагностических вариантов, Савинкина Е.В., 2012
ЕГЭ, Химия, Зачеты и эталоны, Часть 3, 2012
ЕГЭ, Химия, Методические рекомендации, Часть 1, 2012
ЕГЭ, Химия, Самостоятельные работы, Часть 2, 2012
ЕГЭ, Химия, Экспресс-подготовка, Мешкова О.В., 2012
ЕГЭ, Шпаргалка по химии, Копылова Н.А., 2012
ЕГЭ-2013, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А., 2012
Кодификатор ЕГЭ 2012 по химии, 11 класс
Подготовка к ЕГЭ по химии, Доронькин В.Н., 2012
Самое полное издание типовых вариантов заданий ЕГЭ 2012, Химия, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., 2012
Спецификация ЕГЭ 2012 по химии, 11 класс
Химия, 10 класс, Краевая диагностическая работа, УМК 1, 2012
Химия, 10 класс, Краевая диагностическая работа, УМК 2, 2012
Химия, 11 класс, Краевая диагностическая работа, 2012
Химия, Диагностические работы в формате ЕГЭ, Еремин В.В., Дроздов А.А., 2012
Химия, Подготовка к ЕГЭ 2012, Доронькин В.Н., 2012
Химия, Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ, Задания высокого уровня сложности (С1-С5), Доронькин В.Н., 2012
Химия, Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ, Задания высокого уровня сложности (С1-С5), Доронькин В.Н., Бережная А.Г., 2012
Химия, Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ, Задания высокого уровня сложности Cl-C5, Доронькин В.Н., 2012

ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №2
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Пробный вариант, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Реальные фото с экзамена
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4
ЕГЭ 2011, Химия, Методические рекомендации
ЕГЭ 2011, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Корощенко А.С., Каверина А.А., Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2011, Химия, Универсальные материалы, Каверина А.А., Корощенко А.С., Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2011. Химия. 10-11 класс. Тематические тестовые задания. Корощенко А.С., Яшукова А.В. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. 11 класс. Демонстрационный вариант. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. 8-9 класс. Тематические тестовые задания. Корощенко А.С., Яшукова А.В. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. Анализ. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. Демонстрационный вариант. Спецификация.
ЕГЭ 2011. Химия. Самое полное издание типовых вариантов заданий. Каверина А.А., Корощенко А.С., Добротин Д.Ю. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. Универсальные материалы. Каверина А.А., Корощенко А.С., Медведев Ю.Н. 2011
ЕГЭ 2012, 11 класс, Химия, Демонстрационный вариант, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Актив-тренинг, Каверина А.А., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин, 2011
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Демонстрационный вариант. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Кодификатор. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Спецификация. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Актив-тренинг. Каверина А.А. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Самое полное издание типовых вариантов. Каверина А.А., Добротин Д.Ю. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. 2011
ЕГЭ по химии, Экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ, Егоров А.С., Аминова Г.Х., 2011
ЕГЭ по химии, Экспресс-репетитор, Егоров А.С., Аминова Г.Х., 2011
ЕГЭ, Репетитор по химии, Белов Н.В., 2011
ЕГЭ, Репетитор по химии, Белов, 2011
ЕГЭ, Химия, 10 класс, 52 диагностических варианта, Савинкина Е.В., 2011
ЕГЭ, Химия, 10-11 класс, Тематические тестовые задания, Корощенко А.С., Яшукова А.В., 2011
ЕГЭ, Химия, 8-9 класс, Тематические тестовые задания, Корощенко А.С., Яшукова А.В., 2011
Комплекс заданий по химии для подготовки к ЕГЭ, Аввакумова Н.П., Фомин И.В., 2011
Химия, 10 класс, Краевая диагностическая работа, УМК 1-2, 2011
Химия, Экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ, Егоров А.С., Аминова Г.Х., 2011
Химия, Экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ, Егоров А.С., Аминова Г.Х., 2011
Химия. Тематические тесты для подготвки к ЕГЭ. Доронькин В.Н. 2011

ЕГЭ — Химия — Практикум по выполнению типовых тестовых заданий ЕГЭ — Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2010 — Химия — Типовые тестовые задания — Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №1
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №121
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №128
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №133
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №2
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №3
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №4
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №5
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Варианты №101, 103-108
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Диагностическая работа
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Реальный вариант
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №5
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №6
ЕГЭ 2010, Химия, Пробный вариант ЕГЭ №1
ЕГЭ 2010, Химия, Пробный вариант ЕГЭ №2
ЕГЭ 2010, Химия, Пробный вариант ЕГЭ №3
ЕГЭ 2010. Химия. Анализ. 2010
ЕГЭ 2010. Химия. Демонстрационный вариант.
ЕГЭ 2010. Химия. Кодификатор.
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Пробный вариант, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2, 2010
ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2010
ЕГЭ-2010 — Химия — самые новые реальные задания — Корощенко А.С., Снастина М.Г.
ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник. Мешкова О.В. 2010
Отличник ЕГЭ — Химия — Решение сложных задач — Каверина А.А., Корощенко А.С., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., Снастина М.Г.
Отличник ЕГЭ — Химия — Решение сложных задач — Каверина А.А., Корощенко А.С., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., Снастина М.Г. — 2010
Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ 2010 — Химия — Корощенко А.С., Снастина М.Г.
Химия — Подготовка к ЕГЭ — Тематические тесты — Базовый и повышенный уровни — 10-11 класс — Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралёва В.А.
Химия, 11 класс, Краевая диагностическая работа, 10.2010
Химия, 11 класс, Краевая диагностическая работа, 2010
Химия. Подготовка к ЕГЭ 2010. Доронькин В.Н. 2009

ЕГЭ 2009 — Химия — Репетитор — Оржековский П.А., Богданова В.В.
ЕГЭ 2009 — Химия — Сборник заданий — Оржековский П.А., Богданова В.В., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М.
ЕГЭ 2009 — Химия — Сборник экзаменационных заданий — Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2009 по химии, 11 класс, 37 вариантов
ЕГЭ 2009 по химии, Репетиционный экзамен
ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Репетиционный экзамен
ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1
ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2
ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
ЕГЭ 2009, Химия, Методическое письмо
ЕГЭ 2009. Химия. Анализ. 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4, 2009
ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2009
ЕГЭ, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, 2009
ЕГЭ-2009 — Химия — Самые новые реальные задания — Корощенко А.С., Снастина М.Г.
Подготовка к ЕГЭ на 100 баллов. Химия. 2009
Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий — ЕГЭ 2009 — Химия — Корощенко А.С., Снастина М.Г.
Химия. Подготовка к ЕГЭ 2010. Доронькин В.Н. 2009
Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ. Лидин Р.А. 2009

ЕГЭ 2008 по химии, 35 вариантов с ответами
ЕГЭ 2008, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2008, Химия, Анализ
ЕГЭ 2008, Химия, Экзамен, 20 вариантов
ЕГЭ 2008, Химия, Экзамен, Вариант №10
ЕГЭ 2008. Химия. Самое полное издание реальных заданий. Корощенко А.С., Снастина М.Г. 2008
ЕГЭ по химии — 2008.
ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2008.
Самое полное издание реальных заданий ЕГЭ. Химия — Корощенко А.С., Снастина М.Г. — 2008

Описание раздела «ЕГЭ по химии 2021»

Здесь Вы можете скачать реальные задания ЕГЭ по химии 2021, 2020, 2019, 2018, 2017, 2016, 2015, 2014 и 2013, демоверсии ЕГЭ по химии, демонстрационную версию ЕГЭ, реальные и демонстрационные варианты по предмету химия, реальные официальные варианты.

Единый Государственный Экзамен по химии не является обязательным для сдачи при выпускных экзаменах в школе, но его придется сдавать тем, кто хочет поступить в Медицинский, Химико-технологический, Строительный, Биотехнологический ВУЗ.

Вы можете смотреть результаты ЕГЭ по химии здесь: http://check.ege.edu.ru/.

График загрузки результатов ЕГЭ (график обработки экзаменационных работ): http://www.ege.edu.ru/ru/classes-11/res/ .

По статистике один из десяти выпускников выбирает для сдачи предмет химию. И специально для данных 10% мы предоставляем вам демонстрационные варианты ЕГЭ по химии 2021, 2020, 2019, 2018, 2017, 2016, 2015, 2014, 2013, 2012, 2011, 2010, 2009.

А также самое полное издание типовых вариантов реальных заданий, сборник экзаменационных и самых новых реальных заданий, тематические тесты — базовый и повышенный уровни, практикум по выполнению типовых тестовых заданий ЕГЭ, аналитический отчет о результатах ЕГЭ по химии прошлого года.

Здесь вы найдете материалы следующих авторов ЕГЭ по химии: Корощенко А.С., Снастина М.Г., Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Добротин Д.Ю., Оржековский П.А., Богданова В.В., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М., Оржековский П.А., Корощенко А.С., Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралёва В.А.

Результаты ЕГЭ по химии.

Информацию о результатах ЕГЭ смотрите здесь.

Группы заданий ЕГЭ по химии.

В 2012 и 2013 году тест ЕГЭ по химии содержал 43 вопроса.

В 2014 году тест ЕГЭ по химии содержит 43 вопроса, сгруппированных по типам заданий и разбитых на три части по уровню сложности:

Задания А1, A2, A3, A4, A5, A6, A7, A8, A9, A10, A11, A12, A13, A14, A15, A16, A17, A18, A19, A20, A21, A22, A23, A24, A25, A26, A27, A28 – это вопросы базовой сложности, при ответе нужно выбрать 1 правильный ответ из 4-х, за каждое правильно выполненное задание Вы получите один первичный балл.
Задания В1, B2, B3, B4, B5, B6, B7, B8, B9, B10 – вопросы средней сложности, ответы на эти вопросы необходимо дать кратко, в виде числа или последовательности цифр.
Задания С1, C2, C3, C4, C5 — задания очень высокой сложности, на них необходимо дать подробный ответ на вопрос по неорганической и органической химии.

На экзамене можно использовать периодическую систему химических элементов Менделеева Д.И., таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов, а также непрограммируемый калькулятор, который выдается на экзамене.

Используя материалы для подготовки к тестам, Вы успешно сдадите экзамен ЕГЭ по химии в 2021 году.

Экзамен 3 CHM 130 Д-р Ким Смит Ч. 7,8,9, ПОЗ. 1. Напишите имена …

Экзамен 3 CHM 130 Dr . Ким Смит Гл. . 7,8,9, КЛЮЧ 1. Напишите имена для следующие : а.NiCO3 ____ Карбонат никеля (II) _____ c. K2S __________ сульфид калия ___________ б. NCl3 _____ треххлористый азот ____________ d. MgSO3 _____ сульфит магния ___________ 2. Напишите химические формулы для следующего : a. Бромид кальция ___CaBr2____ c. тетраоксид дифосфора _____P2O4_____ б. Сульфат меди (III) ____ Cu2 (SO4) 3 ______ d. гидроксид бария _______ Ba (OH) 2 ________ 3. Запишите и сбалансируйте эту реакцию: газообразный азот реагирует с газообразным водородом с образованием газообразного Nh4.___________________ N2 (г) + 3 h3 (г) 2 Nh4 (г) ____________________ 4. Обведите следующие соединения, если они y растворимы: NaBr PbCl2 CaSO4 MgCrO4 SrS Ba (OH ) 2 5. Какой из следующих стаканов содержит сильный электролит? __________C, потому что все ионы _______ A B C D E 6. Завершите эти реакции с продуктами, состояниями и балансировкой. Напишите NR, если реакции не происходит.а. __C2h5 (г) + _3_ O2 (г) ________2 CO2 (г) + 2 h3O (г) ____________ б. _2__Al (s) + __3_ Zn (NO3) 2 (водн.) ______2 Al (NO3) 3 (водн.) + 3 Zn (s) _________ c. ___ Cu (s) + ___ NiCl2 (водн.) ________NR______________________________________ d. ___ HBr (водн.) + ___ NaOH (водн.) _________ h3O (l) + NaBr (водн.) ____________________ 7. Классифицируйте следующие реакции как: (C) комбинация, (D) разложение, (B) горение , (SR) однократное замещение, (DR) двойное замещение, или (N) нейтрализация кислотным основанием.а. ____N____ 2 HI (водн.) + Ba (OH) 2 (водн.) 2 h3O (l) + BaI2 (водн.) B. ___ C_____ CO2 (г) + h3O (л) h3CO3 (водн.) C. ___ SR____ Mn (s) + ZnCl2 (водн.) Zn (s) + MnCl2 (водн.) D. ____ DR____ Na2S (водн.) + MgCl2 (водн.) 2 NaCl (водн.) + MgS (s)

The See Group | Caltech

о нас

Наука.

See Group применяет междисциплинарный подход к решению фундаментальных вопросов, связанных с электрохимическими устройствами. Мы объединяем опыт в химии материалов, аналитической химии и электрохимии, чтобы получить полное представление об объемной и межфазной структуре активных материалов во время и в результате процессов переноса заряда.Нарушения химического состава как твердого тела, так и раствора позволят нам разработать подробные взаимосвязи между структурой и свойством. Мы готовим накопитель энергии и используем набор инструментов, включая электроаналитическую химию, спектроскопию, синхротронную характеристику, а также методы in situ, включая рамановскую и УФ-видимую спектроскопию, для характеристики процессов, происходящих в твердом состоянии, а также на границах раздела. Понимание механизмов переноса заряда в этих устройствах расширит фундаментальные знания о окислительно-восстановительных процессах и позволит улучшить конструкцию материалов и, в конечном итоге, более эффективные устройства.

Разнообразие и инклюзивность.

Ким и члены See Group высоко ценят разнообразие и инклюзивность. Все члены группы подписывают документ, который диктует требования к групповому поведению. В документе указано:

«See Lab — это полностью инклюзивная среда, в которой ценится разнообразный опыт, точки зрения и идентичности, которые каждый член привносит в группу. Все члены группы обязаны относиться к другим с достоинством и уважением, а также противостоять случаям предвзятости на рабочем месте и внутри себя.Дискриминационное поведение в лаборатории, офисе и на групповых мероприятиях недопустимо. Такое поведение включает неуважительный язык и / или действия, связанные (но не ограничиваясь) расой, сексуальной ориентацией, гендерной идентичностью или выражением, религией, способностями, этнической принадлежностью, происхождением, социально-экономическим классом, происхождением, внешним видом, диетой и т. Д.

Если вы когда-нибудь почувствуете себя нежеланным или дискомфортным в группе, вам настоятельно рекомендуется поговорить с Ким, чтобы она могла разрешить ситуацию.Союзники должны выступать против дискриминации и предлагать поддержку ».

Несколько групп в кампусе занимаются продвижением разнообразной и инклюзивной культуры университетского городка, и ссылки на их веб-страницы можно найти на странице ссылок.

Джэ Чул Ким — Технологический институт Стивенса

Исследования

Мое исследование посвящено решению сложных проблем в «зеленой» технологии , предлагая революционные идеи для разработки передовых платформ хранения энергии .Для достижения этой цели моя исследовательская группа фокусируется на 1) разработке новых материалов для хранения энергии для Li / Na / K-ионных аккумуляторов, 2) разработке масштабируемого производства твердотельных аккумуляторов и 3) характеристике фазовых превращений в кратчайшие сроки. Наша сила в том, что мы проводим междисциплинарных исследований на стыке материаловедения, неорганической химии, прикладной электрохимии и химической инженерии.

Вакансии о позициях RA и Postdoc размещены на сайте исследования.
Google Scholar (https://scholar.google.com/citations?user=I7VUCawAAAAJ&hl=en)

Общая информация

Осень Часы работы офиса: вторник с 10:00 до 11:30 или до Назначение
Spring Office Часы работы: вторник 17: 00-18: 30 или по предварительной записи

Опыт работы

Постдок: Отдел материаловедения, Национальная лаборатория Лоуренса Беркли (2015-2018)
Постдок: Материалы Наука и инженерия, Массачусетский технологический институт (2014-2015)
Кандидат: Материаловедение и инженерия, Массачусетский технологический институт (2014)

Институциональная служба

Председатель программы новых сертификатов
Член партнерства Стивенса-PSEG
Председатель серии семинаров CEMS
Посол бакалавриата
Встреча с членом CCDC армии США
Член комиссии по устному квалификационному экзамену на степень доктора наук
Серия семинаров CEMS Председатель
Кандидат в письменную квалификацию g Член экзаменационной комиссии
Член комитета по устным квалификационным экзаменам на степень кандидата наук
Серия семинаров CEMS Член
Мероприятие по набору кандидатов наук Председатель
Член комитета по письменным квалификационным экзаменам на степень кандидата наук
Серия семинаров CEMS Член
Серия семинаров CEMS Член
Член серии семинаров CEMS

Профессиональные услуги

Ведущий организатор симпозиума Общества исследования материалов
Рецензент
Рецензент рукописи
Председатель сессии Международной конференции по твердой ионике

Консультационная служба

Назначения

Приглашенный профессор, материаловедение и инженерия, Корея Университет (2020 г. — настоящее время)

Профессиональные общества

ECS — член электрохимического общества
MRS — член общества исследования материалов
ACers — член Американского керамического общества

Избранные публикации

J наша статья

Kim, J.; Kwon, D .; Yang, J. H .; Kim, H .; Bo, S .; Wu, L .; Kim, H .; Seo, D .; Ши, Т .; Wang, J .; Седер, Г. (2020). Прямое наблюдение чередующихся октаэдрических и призматических слоев натрия в оксидах переходных металлов типа O3. Advanced Energy Materials (том 10, стр. 2001151).
Kim, H .; Kwon, D .; Kim, J .; Ouyang, B .; Kim, H .; Yang, J. H .; Седер, Г. (2020). Перераспределение Na + за счет электрохимического обмена Na + / K + в слоистом NaxNi2SbO6. Химия материалов (т. 32, стр. 4312-4323).
Han, J .; Chae, J .; Kim, J .; Ро, К. (2020). Простая подготовка композитных электродов для суперконденсаторов путем захвата УНТ углеродной матрицей, полученной из пека в точке размягчения. Углерод (т. 164, стр. 402-407).
Xiao, Y .; Wang, Y .; Bo, S .; Kim, J .; Miara, L.J .; Седер, Г. (2019). Понимание стабильности интерфейса в твердотельных батареях. Материалы обзора природы (том 5, стр. 105-126).
Zhang, R .; Palumbo, A .; Kim, J .; Дин, Дж.; Ян Э. (2019). Гибкие суперконденсаторы и батареи на основе графена, оксида графена и углеродных нанотрубок. Annalen der Physik .. Annalen der Physik. (стр. 1800507). Вайли.
Ji, H .; Урбан, А .; Китчаев, Д. А .; Kwon, D .; Artrith, N .; Ophus, C .; Huang, W .; Cai, Z .; Ши, Т .; Kim, J .; Kim, H .; Седер, Г. (2019). Скрытый структурный и химический порядок контролирует перенос лития в катионно-неупорядоченных оксидах для аккумуляторных батарей. Nature Communications (том 10, стр.592). SpringerNature.
Ji, H .; Китчаев, Д .; Лунь, З .; Kim, H .; Foley, E .; Kwon, D .; Tian, Y .; Balasubramanian, M .; Bianchini, M .; Cai, Z .; Clement, R.J .; Kim, J .; Седер, Г. (2019). Вычислительное исследование и экспериментальная реализация неупорядоченных литий-ионных катодов большой емкости на основе окислительно-восстановительного потенциала Ni. Химия материалов (7 изд., Т. 31, стр. 2431). ACS.
Kim, H .; Seo, D .; Bianchini, M .; Clement, R.J .; Kim, H .; Kim, J .; Tian, Y .; Ши, Т .; Юн, Вт .; Седер, Г.(2018). Новая стратегия высоковольтных катодов для K-ионных аккумуляторов: стехиометрический KVPO4F. Advanced Energy Materials (26 изд., Т. 8, стр. 1801591). Вайли.

Курсы

CHE234: Химическая инженерия, Термодинамика
MT588: Электрохимические материалы и устройства для энергетики и устойчивого развития
MT602: Принципы синтеза неорганических материалов

Обучение Ким по химии 18. Подготовка к ЕГЭ по химии

Вариант 1

Часть 2.

Для выполнения заданий 30, 31

Оксид кремния ( IV ), фтороводород, гидроксид калия, углерод, фосфат кальция.

30.

31.

32.

33.

34.

35.

Репетиция экзамена по химии 2018

Опция-2

Часть 2.

Для записи ответов на задания 30-34 используйте ФОРМУ ОТВЕТА №2. Запишите сначала номер задачи, а потом ее подробное решение. Запишите свои ответы четко и разборчиво.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий список веществ:

Фосфид кальция, перманганат натрия, оксид азота ( IV ), гидроксид меди ( II ), хлористый водород.

Допускается использование водных растворов веществ.

30. Из предложенного списка веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В своем ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Сделайте электронные весы, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

31. Из предложенного списка веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение только для одной из возможных реакций.

32.

33.

34.

35.

ЕГЭ по химии — экзамен, который сдают выпускники, планирующие поступать в вуз на определенные специальности, относящиеся к данной дисциплине. Химия не входит в список обязательных предметов, по статистике 1 из 10 выпускников изучает химию.

Выпускник получает 3 часа времени на тестирование и выполнение всех заданий — планирование и распределение времени для работы со всеми заданиями является важной задачей для испытуемого.
Обычно экзамен включает 35-40 заданий, которые разбиты на 2 логических блока.
Как и весь экзамен, тест по химии разделен на 2 логических блока: тестирование (выбор правильного варианта или вариантов из предложенных) и вопросы, требующие развернутых ответов. Это второй блок, который обычно занимает больше времени, поэтому испытуемому нужно рационально распределять время.

Главное — иметь надежные, глубокие теоретические знания, которые помогут вам успешно выполнять различные задания первого и второго блоков.
Начать подготовку нужно заранее, чтобы планомерно проработать все темы — шести месяцев может не хватить. Оптимальный вариант — начать обучение в 10 классе.
Определите наиболее проблемные для вас темы, чтобы вы знали, о чем спрашивать учителя или репетитора.
Научиться выполнять типичные для ЕГЭ по химии задания недостаточно для знания теории, необходимо довести навыки выполнения заданий и различных заданий до автоматизма.

Полезные советы: как сдать ЕГЭ по химии?

Самостоятельные занятия не всегда эффективны, поэтому стоит найти специалиста, к которому можно обратиться за помощью. Оптимальный вариант — профессиональный репетитор. Кроме того, не бойтесь задавать вопросы школьному учителю. Не пренебрегайте школьным обучением, внимательно выполняйте задания на уроках!
Есть подсказки по экзамену! Главное — научиться пользоваться этими источниками информации. У школьника есть таблица Менделеева, таблицы напряжений и растворимости металлов — это около 70% данных, которые помогут разобраться в различных задачах.

Как работать с таблицами? Главное — внимательно изучить особенности элементов, научиться «читать» таблицу. Основная информация об элементах: валентность, атомная структура, свойства, степень окисления.

Химия требует доскональных знаний математики — без этого решать задачи будет сложно. Обязательно повторите работу с процентами и пропорциями.
Выучите формулы, необходимые для решения химических задач.
Изучите теорию: пригодятся учебники, справочники, сборники задач.
Лучший способ закрепить теоретические задания — активно решать задания по химии. В онлайн-режиме вы можете решать в любом количестве, повышать навыки решения задач разного типа и уровня сложности.
Спорные моменты в заданиях и ошибки рекомендуется разбирать и разбирать с помощью учителя или репетитора.

«Я решу ЕГЭ по химии» — это возможность для каждого студента, который планирует сдать этот предмет, проверить свой уровень знаний, заполнить пробелы и, в конечном итоге, получить высокий балл и поступить в университет.

Мы разработали обучающие тесты по химии к экзамену 2020 с ответами и решениями.

В процессе подготовки изучаю 10 вариантов обучения, на основе новых демонстраций.

Особенности заданий в тестах ЕГЭ по химии

Рассмотрим типологию и структуру некоторых заданий первой части:

— ряд химических элементов и вопросы по каждому из них приведены в условии, обратите внимание на количество ячеек для ответа — их две, значит, есть два решения;
— соответствие между двумя наборами: будет два столбца, в одной формуле веществ, а во втором — группа веществ, нужно будет найти соответствия.
В первой части также будут задания, требующие поведения «мысленного химического эксперимента», в котором учащийся выбирает формулы, чтобы найти правильный ответ на вопрос экзамена.
Задания второго блока выше по сложности и требуют владения несколькими элементами контента и несколькими навыками и умениями.

подсказка : при решении проблемы важно определить класс, группу веществ и свойства.

Задания с развернутыми ответами направлены на проверку знаний основных курсов:

Атомная структура;
Периодические законы;
Неорганическая химия;
Органическая химия;
Расчет формул;
Применение химии в жизни.

Подготовка к экзамену по химии — быстро и качественно

Fast — значит, не менее шести месяцев:

Подтяните по математике.
Просмотрите всю теорию.
Решите онлайн-варианты проб по химии, смотрите видеоуроки.

На нашем сайте появилась такая возможность — тренируйтесь и получайте высокие баллы на экзаменах.

Понравилась статья? Поделиться

Chem 7 Chemistry Tests: Basic Metabolic Panel

Перед операцией часто назначают биохимические анализы крови, чтобы оценить общее состояние здоровья человека.Панель тестов, обычно называемая Chem 7, потому что она проверяет семь различных веществ в крови, также обычно проводится после операции, чтобы убедиться, что человек чувствует себя хорошо в дни после операции.

Huntstock / Stockbyte / Getty Images

Этот тест известен под несколькими названиями, включая последовательный многоканальный анализ с помощью компьютера 7 (SMAC7) или метаболический 7, но большинство медицинских специалистов называют его либо Chem 7, либо базовой метаболической панелью (BMP). Комплексная метаболическая панель (CMP) аналогична, но включает шесть дополнительных тестов.

Семь тестов, которые составляют панели Chem 7 (в алфавитном порядке):

Азот мочевины крови (АМК)
Двуокись углерода
Креатинин
Глюкоза
Хлорид сыворотки
Калий сыворотки
Натрий сыворотки

Чего ожидать

Ваш врач может назначить тест Chem 7 за несколько дней до процедуры или непосредственно перед операцией. Для теста кровь будет взята из вены или из внутривенной (IV) линии.Лаборатория обычно может вернуть результаты очень быстро.

Когда результаты будут возвращены, в лабораторном отчете будут указаны контрольные диапазоны для каждого из семи тестируемых веществ. Результат считается нормальным, если он находится между максимальным и низким значениями диапазона.

Все, что ниже или выше контрольного диапазона, считается ненормальным, хотя есть некоторая гибкость в интерпретации результатов в зависимости от вашего возраста, общего состояния здоровья (включая хронические заболевания) и даже местоположения.

Если значения «ненормальные» (то есть чрезмерно высокие или чрезмерно низкие), возможно, вы не сможете перенести операцию или вам потребуется медицинское вмешательство до того, как вы это сделаете.

В зависимости от того, где вы живете, результаты тестирования могут быть описаны по-разному.

В США результаты анализов крови обычно описываются стандартными метрическими значениями, такими как миллилитры (мл) или миллиграммы на децилитр (мг / дл). На международном уровне они часто описываются в метрических значениях концентрации, таких как миллимоль на литр (ммоль / л) или микромоль на литр (мкмоль / л).

Азот мочевины крови (АМК)

Азот мочевины крови (АМК) является показателем функции почек. Он измеряет количество азота в вашей крови, который поступает из отходов мочевины. Мочевина образуется, когда белок расщепляется почками. Высокий уровень может указывать на то, что почки функционируют хуже, чем обычно.

Нормальные значения АМК у взрослых находятся в диапазоне:

от 8 до 23 мг / дл (США)
от 2,9 до 8,9 ммоль / л (международный)

Двуокись углерода (CO2)

Этот тест измеряет количество углекислого газа в крови.Большая часть углекислого газа присутствует в форме бикарбоната, деятельность которого регулируется легкими и почками. Результат теста является показателем того, насколько хорошо почки, а иногда и легкие, справляются с бикарбонатом в крови.

Нормальные значения CO2 для взрослых находятся в диапазоне:

от 22 до 28 мэкв / л (США)
от 22 до 29 ммоль / л (международное)

Креатинин

Креатинин вырабатывается организмом в процессе нормального разрушения мышц.Высокий уровень может указывать на поражение почек, низкое кровяное давление, высокое кровяное давление или другое состояние.

Некоторые лекарства также могут вызывать повышенный уровень креатинина в крови. Низкий уровень может быть вызван поздней стадией мышечной дистрофии, миастенией или гипергидратацией.

Нормальные значения креатинина для взрослых находятся в диапазоне:

- от 0,6 до 1,2 мг / дл (США)
- от 7,0 до 17,6 мкмоль / л (международный)

Глюкоза

Тест на уровень глюкозы в крови — это показатель уровня сахара в крови (глюкозы).Высокий уровень глюкозы может указывать на наличие диабета или другого эндокринного заболевания.

Имейте в виду, что некоторые лекарства и время проведения теста в зависимости от приема пищи могут радикально изменить результаты. Вот почему анализ глюкозы обычно проводится натощак, особенно перед операцией.

Нормальные значения глюкозы для взрослых находятся в диапазоне:

от 70 до 110 мг / мл (США)
от 3,9 до 6,1 ммоль / л (международный)

Хлорид сыворотки

Тест на содержание хлоридов в сыворотке (Cl) измеряет уровень хлоридов в крови.Хлорид связывается с электролитами, такими как калий и натрий, и играет роль в поддержании правильного баланса pH крови.

Уровни хлоридов могут сильно различаться, если человек обезвожен или избыточен. Это может быть признаком того, что почки не работают должным образом. Сердечная недостаточность и эндокринные проблемы также могут способствовать аномальным результатам Cl.

Нормальные уровни хлорида сыворотки у взрослых находятся в диапазоне:

от 96 до 106 мэкв / л (США)
от 96 до 106 ммоль / л (международное)

Калий сыворотки

Тест на калий (K) в сыворотке крови показывает уровень калия в крови.Калий играет важную роль в сокращении мышц и функционировании клеток. Как высокий, так и низкий уровень калия может вызвать проблемы с сердечным ритмом, поэтому важно контролировать уровень калия до и после операции.

Людям, которые регулярно принимают диуретики, могут потребоваться регулярные анализы крови для контроля уровня калия, так как некоторые диуретики могут вызвать выделение почками слишком большого количества калия.

Нормальные значения калия в сыворотке крови взрослых находятся в диапазоне:

3.От 5 до 5,0 мг-экв / л (США)
от 3,5 до 5,1 ммоль / л (международный)

Сыворотка натрия

Тест на натрий (Na) в сыворотке измеряет количество натрия в крови. Почки выводят из организма избыток натрия, который попадает в организм с пищей и напитками. Уровень натрия может колебаться в зависимости от обезвоживания или гипергидратации, диареи, эндокринных нарушений, травм, кровотечений и других причин.

Нормальные значения натрия в сыворотке крови для взрослых находятся в диапазоне:

от 136 до 142 мэкв / л (U.С.)
от 135 до 145 ммоль / л (международное значение)

Слово Verywell

Chem 7 — это бесценный анализ крови, который не представляет большого риска. У вас может быть небольшая боль или синяк в месте забора крови, но большинство симптомов быстро проходят. Если обследование назначено за несколько дней до операции, вам может потребоваться голодание. Если не уверены, дважды посоветуйтесь с врачом.

Обучение Ким 17 экзамен по химии. Структура экзаменационной работы состоит из двух блоков

М.: 2017. — 120 с.

Типовые тестовые задания по химии содержат 10 вариантов наборов заданий, составленных с учетом всех особенностей и требований ЕГЭ 2017 года. Цель пособия — ознакомить читателей со структурой и содержанием экзамена 2017 года. ШМ по химии, степень сложности заданий. Сборник дает ответы на все варианты тестов и предлагает решения всех задач одного из вариантов. Кроме того, существуют образцы форм, используемых на экзамене для записи ответов и решений.Автором заданий является ведущий ученый, преподаватель и методист, принимающий непосредственное участие в разработке контрольно-измерительных материалов экзамена … Пособие предназначено для учителей, готовящих к экзамену по химии школьников, а также старшеклассников. а выпускникам — для самоподготовки и самоконтроля.

Формат: pdf

Размер: 1.5 Мб

Часы, скачать: drive.google

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 4
Рабочие инструкции 5
ОПЦИЯ 1 8
Часть 1 8
Часть 2, 15
ОПЦИЯ 2 17
Часть 1 17
Часть 2 24
ОПЦИЯ 3 26
Часть 1 26
Часть 2 33
ОПЦИЯ 4 35
Часть 1 35
Часть 2 41
ОПЦИЯ 5 43
Часть 1 43
Часть 2 49
ОПЦИЯ 6 51
Часть 1 51
Часть 2 57
ОПЦИЯ 7 59
Часть 1 59
Часть 2 65
ОПЦИЯ 8 67
Часть 1 67
Часть 2 73
ОПЦИЯ 9 75
Часть 1 75
Часть 2 81
ОПЦИЯ 10 83
Часть 1 83
Часть 2 89
ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ 91
Ответы на задачи части 1 91
Решения и ответы на задачи части 2 93
Решение задач варианта 10 99
Часть 1 99
Часть 2 113

Настоящее учебное пособие представляет собой сборник заданий для подготовки к сдаче ЕГЭ по химии, который является выпускным экзаменом. за курс средней школы и вступительный экзамен в университет.Структура справочника отражает современные требования к процедуре сдачи экзамена по химии, что позволит лучше подготовиться к новым формам выпускной аттестации и к поступлению в вузы.
Пособие состоит из 10 вариантов заданий, которые по форме и содержанию близки к демонстрационной версии ЕГЭ и не выходят за рамки содержания курса химии, что нормативно определено Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования. Химия (приказ Минобрнауки №1089 от 05.03.2004 г.).
Уровень представления учебного материала в заданиях соотнесен с требованиями государственного стандарта подготовки выпускников средней (полной) школы по химии.
В контрольно-измерительных материалах ЕГЭ используются задания трех типов:
— задания базового уровня сложности с кратким ответом,
— задания повышенного уровня сложности с кратким ответом,
— задания высокого уровня. уровень сложности с подробным ответом.
Каждый вариант экзаменационной работы построен по единому плану. Работа состоит из двух частей, в которых всего 34 задания. Часть 1 содержит 29 задач с кратким ответом, в том числе 20 задач базового уровня сложности и 9 задач повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 задач высокого уровня сложности с подробным ответом (задачи с номерами 30-34).
В задачах высокого уровня сложности текст решения записывается на специальной форме. Задания этого типа составляют основную часть письменной работы по химии на вступительных экзаменах в университет.

В ЕГЭ 2017 г. будут внесены следующие изменения:

1. Принципиально изменится подход к структурированию части 1 экзаменационной работы. Предполагается, что, в отличие от экзаменационной модели прошлых лет, структура части 1 работы будет включать несколько тематических блоков, в каждом из которых будут представлены задания как базового, так и продвинутого уровня сложности. В рамках каждого тематического блока задачи будут расположены в порядке возрастания количества действий, необходимых для их выполнения.Таким образом, структура части 1 экзаменационной работы будет больше соответствовать структуре самого курса химии. Такое структурирование части 1 CMM поможет экзаменуемым во время работы более эффективно сосредоточить свое внимание на том, использование каких знаний, понятий и законов химии и в каких отношениях потребует выполнения заданий, проверяющих усвоение учебного материала. определенного раздела курса химии.

2. Заметны изменения в подходах к оформлению задач базового уровня сложности.Это могут быть задания с единым контекстом, с выбором двух правильных ответов из пяти, трех из шести, задания «на установление соответствия между позициями двух наборов», а также вычислительные задания.

3. Повышение дифференцирующей способности заданий делает объективной постановку вопроса о сокращении общего количества заданий в экзаменационной работе. Предполагается, что общее количество заданий в экзаменационной работе уменьшится с 40 до 34.Это будет сделано в основном за счет оптимизации оптимального количества тех задач, реализация которых предполагала использование аналогичных видов деятельности. Примером таких задач, в частности, являются задачи, ориентированные на проверку химических свойств солей, кислот, оснований, условий реакций ионного обмена.

4. Изменение формата заданий и их количества неизбежно будет связано с корректировкой шкалы оценок для некоторых заданий, что, в свою очередь, приведет к изменению первичного итогового балла за выполнение работы в целом, предположительно в диапазоне от 58 до 60 (вместо прежних 64 баллов).

Следствием планируемых изменений модели экзамена в целом должно стать повышение объективности проверки формирования ряда предметных и метапредметных умений, которые являются важным показателем успешности усвоения предмета. Речь идет, в частности, о таких умениях, как: применять знания в системе, сочетать знания о химических процессах с пониманием математической взаимосвязи между различными физическими величинами, самостоятельно оценивать правильность учебных и учебно-практических задач и т. Д.

Нитрид натрия массой 8,3 г прореагировал с серной кислотой с массовой долей 20% и массой 490 г. Затем к полученному раствору добавляли кристаллическую соду массой 57,2 г. Найдите массовую долю (%) кислоты в конечном растворе. Запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приведите все необходимые расчеты (укажите единицы измерения искомых физических величин). Округлите ответ сайта до ближайшего целого числа.

Реальный экзамен 2017. Задание 34.

Циклическое вещество А (не содержащее кислорода и заместителей) окисляется с перерывом в цикле до вещества В массой 20,8 г, продуктами сгорания которого являются углекислый газ объемом 13,44 литра и вода массой 7,2 г. Исходя из условий поставленной задачи: 1) выполнить расчеты, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества B; 2) запишите молекулярные формулы органических веществ A и B; 3) составляют структурные формулы органических веществ A и B, однозначно отражающие порядок связей атомов в молекуле; 4) напишите уравнение реакции окисления вещества A раствором сульфата перманганата калия с образованием вещества B.В ответе для сайта укажите сумму всех атомов в одной молекуле исходного органического вещества А.

Результат экзамена по химии не ниже минимально установленного количества баллов дает право поступать в вузы по специальностям, где в списке вступительных экзаменов есть предмет химия.

Университетам не разрешается устанавливать минимальный порог по химии ниже 36 баллов. Престижные университеты обычно устанавливают свой минимальный порог намного выше.Потому что первокурсники должны иметь очень хорошие знания, чтобы там учиться.

На официальном сайте ФИПИ ежегодно публикуются версии ЕГЭ по химии: демонстрация, ранний период. Именно эти варианты дают представление о структуре будущего экзамена и уровне сложности заданий и являются источниками достоверной информации при подготовке к экзамену.

Ранняя версия экзамена по химии 2017

Год	Скачать раннюю версию
2017 г.	вариант по химии
2016 г.	загрузить

Демонстрационная версия экзамена по химии 2017 от FIPI

Вариант задач + ответы	Скачать демо-версию
Спецификация	демонстрационный вариант himiya ege
Кодификатор	кодификатор

В вариантах ЕГЭ 2017 года есть изменения по сравнению с КИМ прошлого 2016 года, поэтому обучение желательно проводить по актуальной версии, а для разностороннего развития выпускников использовать варианты из прошлых лет.

Дополнительные материалы и оборудование

К каждому варианту экзаменационной работы экзамена по химии прилагаются следующие материалы:

— химические элементы периодической системы ДИ. Менделеев;

— таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

— электрохимическая серия металлических напряжений.

При экзаменационной работе допускается использование непрограммируемого калькулятора. Перечень дополнительных устройств и материалов, использование которых разрешено к сдаче ЕГЭ, утверждается приказом Минобрнауки России.

Для желающих продолжить обучение в вузе выбор предметов должен зависеть от перечня вступительных испытаний по выбранной специальности
(направление подготовки).

Перечень вступительных испытаний в вузы по всем специальностям (направлениям) определяется приказом Минобрнауки России. Каждый университет выбирает из этого списка определенные предметы, которые он указывает в своих правилах приема. Перед подачей заявки на участие в ЕГЭ со списком выбранных предметов необходимо ознакомиться с этой информацией на сайтах выбранных вузов.

Типовые тестовые задания по химии содержат 10 вариантов наборов заданий, составленных с учетом всех особенностей и требований ЕГЭ 2017 года. Цель пособия — ознакомить читателей со структурой и содержанием экзамена 2017 года. ШМ по химии, степень сложности заданий.
Сборник дает ответы на все варианты тестов и предлагает решения всех задач одного из вариантов. Кроме того, существуют образцы форм, используемых на экзамене для записи ответов и решений.
Автор задания — ведущий ученый, педагог и методист, принимающий непосредственное участие в разработке контрольно-измерительных материалов к экзамену.
Пособие предназначено для учителей для подготовки школьников к экзамену по химии, а также для старшеклассников и выпускников — для самоподготовки и самоконтроля.

Примеры.
В хлориде аммония имеются химические связи:
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) водородная
5) металлическая

Из предложенного списка веществ выберите два вещества, каждое из которых медь реагирует.
1) хлорид цинка (раствор)
2) сульфат натрия (раствор)
3) разбавленная азотная кислота
4) концентрированная серная кислота
5) оксид алюминия

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие
Рабочие инструкции
ВАРИАНТ 1
Деталь 1
Часть 2
ОПЦИЯ 2
Часть 1
Часть 2
ОПЦИЯ 3
Часть 1
Часть 2
ОПЦИЯ 4
Часть 1
Часть 2
ОПЦИЯ 5
Часть 1
Часть 2
ОПЦИЯ 6
Часть 1
Часть 2
ОПЦИЯ 7
Часть 1
Часть 2
ОПЦИЯ 8
Часть 1
Часть 2
ОПЦИЯ 9
Часть 1
Часть 2
ОПЦИЯ 10
Часть 1
Часть 2
ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ
Ответы на задачи части 1
Решения и ответы на задачи части 2
Решение проблем варианта 10
Па rt 1
Часть 2.

Скачать бесплатно электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу ЕГЭ 2017, Химия, Типовые контрольные задания, Медведев Ю.Н. — fileskachat.com, быстрая и бесплатная загрузка.

ЕГЭ 2020, Химия, Типовые варианты экзаменационных заданий от разработчиков ЕГЭ, Медведев Ю.Н., 2020
ЕГЭ 2019, Химия, Эксперт ЕГЭ, Медведев Ю. Н., Антошин А.Е., Рябов М.А.
ОГЭ 2019, Химия. 32 варианта, Типовые тестовые задания от разработчиков ОГЭ, Молчанова Г.Н., Медведев Ю.Н., Корошенко А.С., 2019
Химия, ЕГЭ, Подготовка к итоговой аттестации, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г., Стаханова С.В., 2019

Список преподавателей и сотрудников | Университет Цинциннати

Томас Ли Честер

Профессор, Химия

208 Башня Кросли

513-310-7375

томас[email protected]

Томас Л. Честер получил степень бакалавра наук. получил степень в Университете штата Флорида в 1971 году, а затем работал в Веронском отделении корпорации Baychem (ныне Bayer) в 1971 и 1972 годах, прежде чем возобновить свое образование. В 1976 году получил степень доктора философии. по химии из Университета Флориды под руководством Дж. Д. Вайнфорднера. Затем Том присоединился к компании Procter & Gamble, где проработал до 2007 года, в последнее время в качестве научного сотрудника аналитической организации P&G по глобальным возможностям и технического координатора глобального сообщества ВЭЖХ P&G.

Научные интересы Тома вращаются вокруг теоретического принятия решений при разлучении. Это включает в себя использование и дальнейшее развитие теории, материалов и методов для удовлетворения практических потребностей, а также применение теории и лучших способностей для непосредственного решения проблем, разработки методов и понимания на рабочем месте.

Том и его коллеги разработали как теорию, так и многочисленные возможности в области ВЭЖХ и SFC. Среди них — ориентированное на бизнес-цели численное моделирование и оптимизация методов ВЭЖХ, выявление и отображение взаимосвязей параметров при оптимизации ВЭЖХ, автоматический контроль pH в ВЭЖХ и его использование при разработке методов, первое практическое пламенно-ионизационное обнаружение в SFC, термодинамические исследования удержание в SFC, химическая дериватизация растворенных веществ для SFC, метод закачки потока для картирования критических локусов в бинарных смесях флюидов, закачка в удерживающий зазор для количественного анализа SFC в открытых трубах, настройка селективности с температурой и давлением в SFC и фазовая диаграмма перспектива единой хроматографии.

Том получил премию Кина П. Димика в области хроматографии на Питтсбургской конференции в 1994 году, премию Восточного аналитического симпозиума 2014 года за выдающиеся достижения в области исследований разделения, а также несколько региональных наград. Он опубликовал 78 статей, сделал более 120 презентаций и был одним из редакторов книги Unified Chromatography . Он был президентом Supercritical Conferences , некоммерческой образовательной корпорации. Том также работал председателем подразделения хроматографии и химии разделения аналитического отдела ACS и казначеем группы Tri-State Supercritical Fluids Group .Он работал в комитетах и рабочих группах для ACS , ASTM и The Chemical Research Council . Он участвовал в организации шести международных научных встреч и двадцати дополнительных симпозиумов, семинаров и учебных мероприятий. Том работал в различных консультативных советах журнала Journal of Chromatography A, The Journal of Liquid Chromatography , Analytical Chemistry , Instrumentation Science and Technology , The Journal of High Resolution Chromatography and Chromatography Communications , The Journal of High Resolution Chromatography and Chromatography Communications , The Журнал разделений микроколонок , Журнал сверхкритических жидкостей и Журнал науки разделения .

Реальный вариант ЕГЭ по химии-2021

Тренировочный вариант №1 ЕГЭ по химии-2021CHEMEGE.RU

Тренировочный вариант №2 ЕГЭ по химии-2021 CHEMEGE.RU

Тренировочный вариант №2 ЕГЭ по химии-2021 CHEMEGE.RU

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии

Дмитрий Добротин: Одно из самых сложных заданий на ЕГЭ по химии – это выполнение мысленного эксперимента | Программа: ОТРажение | ОТР

ЕГЭ по химии 2021

Описание раздела «ЕГЭ по химии 2021»

Результаты ЕГЭ по химии.

Группы заданий ЕГЭ по химии.

Экзамен 3 CHM 130 Д-р Ким Смит Ч. 7,8,9, ПОЗ. 1. Напишите имена …

The See Group | Caltech

о нас

Джэ Чул Ким — Технологический институт Стивенса

Обучение Ким по химии 18. Подготовка к ЕГЭ по химии

Особенности заданий в тестах ЕГЭ по химии

Подготовка к экзамену по химии — быстро и качественно

Chem 7 Chemistry Tests: Basic Metabolic Panel

Чего ожидать

Азот мочевины крови (АМК)

Двуокись углерода (CO2)

Креатинин

Глюкоза

Хлорид сыворотки

Калий сыворотки

Сыворотка натрия

Слово Verywell

Обучение Ким 17 экзамен по химии. Структура экзаменационной работы состоит из двух блоков

Реальный экзамен 2017. Задание 34.

Ранняя версия экзамена по химии 2017

Демонстрационная версия экзамена по химии 2017 от FIPI

Список преподавателей и сотрудников | Университет Цинциннати

Томас Ли Честер

Author: alexxlab

Добавить комментарий Отменить ответ

Рубрики