22 задание по химии егэ: Задание 22 ЕГЭ по химии 2022

Содержание

Задание 22 ЕГЭ по химии 2019: теория и практика

Блок «Химическая реакция. Методы познания в химии. Химия и жизнь. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций»

Усвоение элементов содержания этого блока проверяется заданиями различного уровня сложности, в их числе 4 задания базового уровня сложности, 4 задания повышенного уровня сложности и 2 задания высокого уровня сложности.

Элементы содержания блока имеют прикладной и практико-ориентированный характер, что обусловливает некоторую особенность заданий, ориентированных на проверку усвоения данного материала.

Выполнение заданий этого блока предусматривает проверку сформированности следующих умений: использовать в конкретных ситуациях знания о применении изученных веществ и химических процессов, промышленных методах получения некоторых веществ и способах их переработки; планировать проведение эксперимента по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических веществ на основе приобретённых знаний о правилах безопасной работы с веществами в быту; проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Некоторые из элементов содержания данного блока, такие как определение характера среды водных растворов веществ, индикаторы, расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного, расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси, проверялись в рамках одного задания в комплексе с другими элементами содержания.

Рассмотрим задания этого блока из демонстрационного варианта.


#ADVERTISING_INSERT#

Усвоение знаний о процессах электролиза расплавов и растворов проверяется заданием 22 повышенного уровня сложности в формате установления соответствия между позициями двух множеств.

Задание 22

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

 

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Na3PO4

Б) KCl

В) CuBr2

Г) Cu(NO3)2

            

1) H2, O2

2) Сu, O2

3) Cu, Br2

4) H2, Cl2

5) Cu, NO2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:  

  А  

  Б  

  В  

  Г  

  1  

  4  

  3  

  2  

Для выполнения этого задания необходимо знать и уметь применять закономерности выделения продуктов на электродах в процессе электролиза растворов и расплавов солей, щелочей, кислот.

Фосфат натрия – соль, образованная активным металлом и кислородсодержащей кислотой. Продуктами электролиза этой соли будут водород на катоде и кислород на аноде (1).

При электролизе водного раствора хлорида калия на катоде будет выделяться водород, а на аноде – хлор (4).

Бромид меди (II) – соль, образованная металлом, находящимся в электрохимическом ряду напряжений после водорода, поэтому на катоде будет происходить только выделение меди. Бромид-анион – анион бескислородной кислоты, который будет окисляться на аноде с выделением брома (3).

В состав нитрата меди (II) входит кислородсодержащий анион, который не окисляется на аноде. Вследствие окисления воды на аноде будет выделяться кислород (2).

Таким образом, правильный ответ – 1432. Следует отметить, что школьники успешно справляются с этим заданием: процент его выполнения в 2018 г. высокий – 75,0.

Усвоение содержания темы «Гидролиз солей» проверяется заданием 23 повышенного уровня сложности на «установление соответствия между позициями двух множеств».

Таким образом, правильный ответ – 322.

ЕГЭ-2020. Химия. Сборник заданий: 600 заданий с ответами

Пособие содержит тренировочные задания базового и повышенного уровней сложности, сгруппированные по темам и типам. Задания расположены в такой же последовательности, как предлагается в экзаменационном варианте ЕГЭ. В начале каждого типа задания указаны проверяемые элементы содержания – темы, которые следует изучить, прежде чем приступать к выполнению. Пособие будет полезно учителям химии, так как дает возможность эффективно организовать учебный процесс на уроке, проведение текущего контроля знаний, а также подготовку учащихся к ЕГЭ.

Купить


ЕГЭ по химии 2022 | LANCMAN SCHOOL

В конце 2020 года ФИПИ опубликовал на своём официальном сайте перспективную модель ЕГЭ по химии 2022 года.

Что такое перспективные модели? 

Федеральный институт педагогических изменений (ФИПИ) официально объявил, что разработчики намерены видоизменить задания ЕГЭ, начиная уже с 2022 года. Внедрение обновлённых заданий ЕГЭ по всем предметам будет вестись поэтапно, но первое «закручивание гаек» начнётся уже летом 2022.

Где можно увидеть все нововведения? Эти новшества как раз отражены в перспективных моделях. Чтобы быть в курсе, что поменяется уже в следующем году, советуем пройтись по этим свежим заданиям. Перспективные модели заранее выкладываются сотрудниками ФИПИ для открытого обсуждения среди профессионалов и общественности. В начале 2021-2022 учебного года изменения будут утверждены окончательно и отражены в официальных демоверсиях. Скорее всего, все эти новые форматы встретятся и в свежих демоверсиях 2022 года.

Что изменилось в перспективной модели ЕГЭ по химии?

Прежде всего надо сказать, что изменение заданий, анонсированные ФИПИ в перспективных моделях 2022 года, имеют общую и на усложнение. Средние баллы ЕГЭ по многим предметам ежегодно растут, поэтому принято решение избавиться от самых лёгких заданий и ввести в КИМы 2022 года новые форматы.

В перспективной модели ЕГЭ по химии 2022 года исключили задание №5 (установление классов неорганических веществ). В бывшем задании №13 (органика) теперь необходимо отметить не 2 верных ответа, а неопределённое количество. Бывшие заданий №19 (классификация химических реакций) и №20 (скорость химических реакций) объединили вместе в новом задании №17. Точно также в новом задании № 12 объединили старые задания №13 и №14. Абсолютно новые задания мы видим под номерами 20, 24 и 29.

А какие задания усложнили? В №26 добавили одно действие – расчет не только по уравнению реакции, но еще и примеси. В задании «органическая цепочка» тоже усложнение: добавлен ещё одни пункт с расчётом, за который можно получить четвёртый балл (раньше было 3 максимальных). 

Общее количество заданий уменьшилось с 29 до 26. Максимальное количество баллов — 58.

Хочешь БЕСПЛАТНО разобрать  с опытным преподавателем все детали новых усложнённых вариантов ЕГЭ по химии 2022 года — приходи на пробное занятие в Lancman School. Мы 13 лет готовим к ЕГЭ на высокие баллы и знаем об экзаменах и поступлении в хорошие вузы буквально всё. Решишь продолжить готовиться к ЕГЭ вместе с нами весь год — дадим скидку после бесплатного пробного занятия. Любой вопрос смело пиши сюда.

Если ты живешь не в Москве, но хочешь заниматься с лучшими столичными репетиторами и сдать ЕГЭ на 80+ баллов, то регистрируйся на наши онлайн-курсы. В этом году мы включили в договор пункт, гарантирующий поступление на бюджет в любой вуз страны. Если ученик будет соблюдать все обговоренные условия, он обязательно поступит. В противном случае мы вернём деньги.

Первое пробное занятие БЕСПЛАТНО.


























 

Источник: fipi.ru 

Если материал показался интересным – ставь лайк, делись с друзьями в соцсетях и подписывайся на обновления нашего блога. Кнопку подписки ты найдёшь сразу под постом. Мы пишем о ЕГЭ много (а главное, интересно).

Редактор колонки — ЕГЭ-блогер Мария Кучерова (mel.fm, newtonew.com).  

Задание 33 из ЕГЭ по химии 2022

Чтобы поделиться, нажимайте

Задание 33 из ЕГЭ по химии 2022

Предлагаем вашему вниманию задачи с подробными видео-объяснениями и (или) решениями, которые могут быть использованы при проведении ЕГЭ по химии 2022


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 1

При нагревании образца карбоната магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 29,12 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 136 г. Этот остаток добавили к 763,6 г раствора бромоводородной кислоты, с массовой долей 53,04%. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе, если растворимость соли, содержащейся в этом растворе, при данных условиях составляет 101,1 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 2

Нитрат кальция медленно нагрели, при этом образовался твёрдый осадок, состоящий из смеси оксида кальция и нитрита кальция, и выделилась смесь газов. Смесь газов пропустили через 133,6 г 40%-ного раствора гидроксида калия. При этом массовая доля гидроксида калия в растворе уменьшилась в 2 раза, а объём непрореагировавшего газа оказался в 2 раза меньше объёма исходной смеси газов. Вычислите массу исходного нитрата кальция.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 3

В 120 мл раствора с плотностью 0,591 г/мл, содержащего нитрат свинца (II) и нитрат меди (II) с массовыми долями 16,34 и 2,65% соответственно, насыпали 5,6 г железных опилок. Через некоторое время раствор отфильтровали. Масса твёрдых веществ составила 8,7 г. Определите соотношение числа ионов металлов в конечном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 4

К 500 мл раствора гидроксида бария с плотностью 1,02 г/мл постепенно при перемешивании добавляли раствор гидрокарбоната натрия с массовой долей соли 5%. К тому моменту, когда соотношение числа ионов натрия и гидроксид-ионов в растворе стало равно 1:1, масса раствора стала равной 658,3 г. Определите массовые доли веществ в растворе, который получится при медленном добавлении 100 мл такого же исходного раствора гидроксида бария к раствору гидрокарбоната натрия, масса которого в два раза меньше, а массовая доля соли такая же, как и в первом эксперименте.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 5

141,5 г смеси фосфата калия и оксида фосфора (V), в которой массовая доля фосфора как элемента составляет 21,91%, растворили в 400 г воды. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 6

При нагревании навески гидрокарбоната калия часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа и образовалось 70,7 г твёрдого безводного остатка. К полученному остатку добавили минимальный объём 10%-ного раствора серной кислоты, необходимый для полного выделения углекислого газа. Определите массовую долю сульфата калия в конечном растворе. Записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 7

В результате нагревания 20,08 г смеси порошков оксида кальция и карбоната кальция её масса уменьшилась на 4,4 г. Вычислите объём раствора соляной кислоты (мл)с массовой долей 40% и плотностью 1,11 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси. Записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 8

Углекислый газ объёмом 2240 мл (н.у.) полностью поглотили 2000 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 0,296%. Найдите массовую долю (%) соли в образовавшемся растворе. Записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 9

При взаимодействии 24,3 г бромоводорода с 70 мл 96%-ной серной кислотой (плотностью 1,75 г/мл) выделился сернистый газ. Этот газ полностью поглотили раствором гидроксида бария массой 475 г с массовой долей 18%. Вычислите массовую долю (%) гидроксида бария в полученном растворе. Записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 10

К карбиду алюминия добавили 300 мл воды. При этом выделился газ объёмом 13,44 л (н.у.). К полученной смеси прилили 560 г 25%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю (%) соли в образовавшемся растворе. Записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 11

При нагревании порошка железа с серой образовался твёрдый остаток массой 37,6 г. Его растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилась смесь газов, при пропускании которой через избыток раствора нитрата свинца (II) образовался осадок массой 71,7 г. Рассчитайте массу (г) железа, которую взяли для описанных превращений. Записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 12

Смесь аммиака и водорода разделили на две равные части. При пропускании первой части через трубку с раскалённым оксидом меди (II) масса трубки уменьшилась на 32 г, а вторая часть нейтрализует 240 г 6,3%-ной азотной кислоты. Рассчитайте объёмную долю (%) аммиака в исходной смеси. Записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 13

Смесь оксида меди (I) и оксида меди (II) общей массой 120 г растворили в горячей концентрированной серной кислоте. При этом выделился газ, который может обесцветить 500 г 20-% бромной воды. Рассчитайте массовую долю (%) оксида меди (II) в исходной смеси. Записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 14

К 200 г раствора нитрата алюминия с массовой долей соли 12,78% добавили 123,9 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 0,12 и плотностью 1,13 г/мл. Полученную смесь упарили и прокалили до постоянной массы. Определите массовую долю кислорода как элемента в твёрдом остатке после прокаливания.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 15

В два последовательно соединённых электролизёра поместили по 100 г растворов: в первый 10% (по массе) раствор хлорида натрия, во второй – 20% (по массе) хлорида золота (III) и включили ток. Через некоторое время электролиз прекратили и масса раствора в первом электролизёре уменьшилась на 3,285 г. Определите массовую долю хлорида золота (III) во втором электролизёре после электролиза. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 16

В раствор хлороводорода массой 165 г, в котором N(H)/N(O) = 2,123, поместили 10 г железной окалины. После полного окончания реакции в образовавшийся раствор погрузили избыток металлического железа. Рассчитайте массовую долю (%) соли в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 17

Смесь оксида железа (II), оксида железа (III) и оксида железа (II, III) общей массой 161 г полностью восстановили углеродом. При этом образовалось только железо и углекислый газ объёмом 39,2 л. Образовавшийся порошок железа засыпали в раствор хлорида меди (II) массой 1200 г с массовой долей соли 25% и оставили на несколько дней. Рассчитайте массовую долю (%) хлорида меди (II) в конечном растворе, считая, что железо прореагировало полностью, а в исходной смеси оксидов железа могли содержаться примеси оксидов железа нестехиометрического состава.

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 18

В закрытом сейфе рядом находятся два открытых стаканчика. В одном из них находится насыщенный раствор сульфата железа (II) массой 425 г, во втором – твёрдый сульфат кальция массой 27,2 г. В результате длительного хранения этих реактивов, сульфат кальция превратился в гипс (считать, что в воздухе сейфа паров воды не содержалось), а в первом стаканчике выпал осадок кристаллогидрата FeSO4∙7H2O. Рассчитайте массу выпавшего в осадок кристаллогидрата, если массовая доля FeSO4 в насыщенном растворе при данных условиях равна 14,6%.

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 19

Имеется смесь оксида кобальта (II), оксида кобальта (III) и оксида кобальта (II, III), содержащая примеси оксидов кобольта нестехиометрического состава. Эту смесь массой 0,782 г полностью восстановили водородом, в результате чего было получено твёрдое вещество массой 0,590 г. Эту же смесь массой 1,564 г полностью растворили в растворе бромоводородной кислоты массой 48,6 г с массовой долей растворённого вещества 10%. Рассчитайте максимальную массу кобальта, которую можно ещё растворить в полученном растворе, чтобы в нём содержалась только одна соль.

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 20

Горная порода, содержащая силикат кальция при взаимодействии с дождевой водой и углекислым газом из воздуха образует кварцевый песок и гидрокарбонат кальция. Рассчитайте объём (н.у., м3) углекислого газа, который вступил в реакцию с исходной горной породой массой 100 кг (массовая доля силиката 80%, примеси в воде не растворимы), если в результате реакции массовая доля CaSiO3 в твёрдом остатке составила 50%.

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 21

В раствор нитрата серебра (I) массой 250 г поместили медную пластинку массой 80 г. После полного вытеснения серебра пластинку вынули, высушили и взвесили. Её масса увеличилась на 3,8%. Оставшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами до полного расходования соли. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в конечном растворе после электролиза (растворимостью газов пренебречь).

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 22

Через 264,475 г насыщенного раствора сульфата натрия некоторое время пропускали электрический ток. В результате чего образовалось 248,506 л газов и часть соли выпало в осадок в виде кристаллогидрата Na2SO4∙10H2O.Определите массу (в г) образовавшегося осадка. Растворимость безводного сульфата натрия при данных условиях составляет 19,2 г на 100 г воды. Температура при проведении электролиза не менялась и все измерения проводились при одинаковых условиях. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 23

Раствор массой 150 г, содержащий нитрат натрия и нитрат железа (III), выпарили, а сухой остаток прокалили до постоянной массы. В результате получили твёрдый остаток массой 40,73 г. После обработки полученного твёрдого остатка водой, его масса уменьшилась на 62,68%. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в исходном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 24

Смешали 42,75 г технического сульфата алюминия, содержащего 20% нерастворимых примесей, и 42,4 г карбоната натрия. Полученную смесь растворили в воде массой 200 г. Определите массовую долю сульфата натрия в образовавшемся растворе, если реакция протекает с выходом 90%. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 25

Через 22,4 л смеси водорода, кислорода и хлора (н.у.) пропустили электрический разряд. После охлаждения продуктов реакции в сосуде обнаружили газ и жидкость. На нейтрализацию жидкости пошло 1,6 г гидроксида натрия. Оставшийся в сосуде после реакции газ полностью прореагировал с нагретым оксидом меди (II), причём масса последнего уменьшилась на 0,96 г. Определите массовую долю растворённого вещества в жидкости, полученной после пропускания электрического разряда через исходную газовую смесь. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 26

Растворимость хлороводорода при н.у. равна 504 объёма на 1 объём воды. Приготовили 291,4 г насыщенного раствора хлороводорода и разделили его на 3 колбы. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра (I) в результате чего образовался осадок массой 172,2 г. Раствор из второй колбы полностью нейтрализовали 250 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% и плотность 1,1 г/мл. В третью колбу добавили твердую пищевую соду массой 86,1 г. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в третьей колбе после полного завершения реакции. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 27

При полном разложении при невысокой высокой температуре 54 г смеси нитрита, нитрата и дихромата аммония получено 15,2 г твёрдого осадка. При этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). Определите массовую долю нитрата аммония в исходной смеси. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

 

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 28

Смесь порошков магния и цинка общей массой 8,9 г разделили на две равные части. Одну часть полностью сожгли в избытке кислорода и получили 6,05 г продуктов сгорания. При добавлении 40 г 10%-ного раствора гидроксида натрия происходит растворение одного из продуктов. Вторую часть смеси полностью сожгли на воздухе и получили 5,85 г продуктов сгорания. При добавлении воды к продуктам сгорания второй части смеси выделяется газ с резким запахом, который широко применяется в химической промышленности. Вычислите объём (в л, н.у.) этого газа. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

 

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 29

Смесь кальция и алюминия общей массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха со стехиметрическим количеством порошка графита. К образовавшимся продуктам реакции прилили воду объёмом 200 мл, при этом выделилось 11,2 л газа. Определите массовую долю гидроксида кальция в конечном растворе, если его растворимость при данных условиях составляет 0,185 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 30

Газ, выделившийся при взаимодействии меди массой 8,32 г с раствором азотной кислоты объёмом 200 мл с массовой долей HNO3 68% и плотностью 1,405 г/мл, смешали с избытком кислорода и растворили в воде. К полученному раствору прилили раствор гидроксида кальция, содержащий 11,1 г щёлочи. Рассчитайте массу соли в конечном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 31

К раствору карбоната калия массой 276 г с массовой долей соли 20% прилили раствор серной кислоты массой 420 г с массовой долей кислоты 10,5%. Рассчитайте массовую долю (%) воды в образовавшемся растворе (растворимостью газов пренебречь).

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 32

Сернистый газ растворили в растворе сернистой кислоты массой 102,5 г с массовой долей растворённого вещества 20%. Затем для полной нейтрализации к полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия массой 650,3 г. Рассчитайте массу (г) растворённого сернистого газа, если в конечном растворе массовая доля сульфита натрия составила 5% (разложением сернистой кислоты и гидролизом соли пренебречь).

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 33

Для анализа смеси, состоящей из хлорида и бромида бария, провели следующие действия. Навеску смеси массой 22,58 г растворили в воде. К образовавшемуся раствору прилили раствор нитрата серебра (I) массой 212,5 г с массовой долей растворённого вещества 48%. В результате реакции образовался осадок, который отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 30,48 г. Вычислите массовую долю (%) ионов бария в исходной смеси.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 34

Смесь нитратов калия и аммония массой 20 г растворили в воде. Затем к полученному раствору прилили 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 1% и нагрели до полного удаления аммиака. Затем в образовавшийся раствор добавляли азотную кислоту до нейтральной реакции среды. В результате этого было затрачено 200 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,25 моль/л. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата калия в исходной смеси солей.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 35

При полном электролизе раствора хлорида кальция объёмом 47,2 мл (массовая доля соли 11,1%, плотность раствора 1,06 г/мл) на аноде выделилось 3,36 л газообразных веществ (н.у.). Полученные на аноде газы при нагревании пропущены через трубку, содержащую 15 г металлического магния. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в трубке после окончания опыта.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 36

В водный раствор гидроксида натрия приливали соляную кислоту до тех пор, пока объём полученного раствора составил 1000 см3. В результате рН раствора стал равен 1. Затем к полученному раствору прилили избыток фторида серебра (I), что привело к образованию осадка массой 43,05 г. Укажите массу (г) гидроксида натрия в первоначальном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 37

Навеску железа массой 1,456 г поместили в раствор нитрата серебра (I) массой 200 г с массовой долей соли 6%. После окончания реакции полученный осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили и твёрдый остаток прокалили при температуре 600С до постоянной массы. Рассчитайте массовые доли солей в фильтрате и массу твёрдого остатка после прокаливания.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 38

В растворе массой 1000 г находится смесь нитрата калия, хлорида аммония и фосфата натрия общей массой 70 г. При обработке 100 г такого раствора избытком раствора щёлочи выделяется 448 мл (н.у.) газа. При обработке 10 г исходного раствора избытком нитрата серебра (I) выпадает 1,544 г осадка. Вычислите массовые доли веществ в исходном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту [email protected]


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


Баллы за каждое задание ЕГЭ 2020 по химии

ЕГЭ по химии

ЕГЭ 2020 по химии. Баллы за каждое задание.

Источник демоверсия (файл спецификация)

Распределение первичных баллов по заданиям на ЕГЭ 2020 по химии

Таблица 1

 Номер задания  Первичные баллы
1
1
1
1
1
1
2
2
2
10 2
11 1
12 1
13 1
14 1
15 1
16 2
17 2
18 2
19 1
20 1
21 1
22 2
23 2
24 2
25 2
26 1
27 1
28 1
29 1
30 2
31 2
32 4
33 5
34 4
35 3
Всего: 60

Перевод первичных баллов в тестовые смотрите → здесь.

Химия ЕГЭ 2020: 

1 балл —  за 1-6, 11-15, 19-21, 26-29 задания.

2 балла —  7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.

3 балла —  35.

4 балла — 32, 34.

5 баллов —  33.

Связанные страницы:

Новый вариант ЕГЭ по химии2022 КИМ32 от Широкопояса и Борисова

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии имеют полностью заполненный третий энергетический уровень:

  • 1) Ar
  • 2) K
  • 3) Cu
  • 4) Cr
  • 5) Se

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла, радиус которых больше, чем у аргона, и расположите их в порядке убывания восстановительных свойств образованных ими простых веществ.

  • 1) Al
  • 2) Li
  • 3) Si
  • 4) Ca
  • 5) Pb

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание №3

Из предложенного перечня химических элементов выберите два элемента-неметалла, находящихся в одном периоде Периодической системы, у которых сумма высшей и низшей степеней окисления больше трех.

  • 1) Se
  • 2) Ga
  • 3) Si
  • 4) Cl
  • 5) Br

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два соединения, имеющих немолекулярное строение, в частицах которых присутствуют все типы химической связи, что и в молекуле пероксида водорода.

  • 1) Ag2C2
  • 2) HOOC-(CH2)2-COOH
  • 3) SiC
  • 4) K2C2O4
  • 5) NH4O(O)C-CH=CH-C(O)ONH4

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №5

Среди предложенных названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите названия: А) кислой соли; Б) простого вещества; В) бинарного соединения.

1) азотная кислота 2) бертолетова соль 3) фторид аммония
4) ацетат калия 5) карборунд 6) питьевая сода
7) бромноватая кислота 8) перманганат калия 9) фуллерен

 

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №6

В две пробирки поместили раствор вещества Х. В первую пробирку добавили раствор сульфата алюминия и наблюдали образование осадка, частично растворимого в соляной кислоте. Во вторую пробирку добавили окрашенный раствор вещества Y, что привело к исчезновению окраски и образованию однородного раствора без осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  • 1) хлорид стронция 
  • 2) хромат калия
  • 3) нитрат серебра
  • 4) бром
  • 5) гидроксид бария

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №7

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Cu2O
Б) HNO3(конц.)
В) AgNO3
Г) Al(OH)3

1) азотная кислота, аммиак, угарный газ
2) соляная кислота (5%), сульфид железа (II), нитрат алюминия
3) оксид хрома (II), сера, сульфид железа (II)
4) соляная кислота (10%), бромид калия, йодид рубидия
5) гидроксид калия, плавиковая кислота, хлорная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №8

Установите соответствие между продуктами взаимодействия и возможными исходными веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
А) соль + соль + вода
Б) простое вещество + соль + вода
В) вода + соль 
Г) оксид + оксид 
1) Fe3O4 + HF
2) Al(NO3)3 + NaHCO3
3) K2SO3 + H2O2
4) FeBr3 + K2S
5) HMnO4 + HCl
6) Fe2(SO4)3 + Na2SO3
7) FeS + O2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №9

Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

 

  • 1) бромид натрия
  • 2) бромид железа(II)
  • 3) хлорид натрия 
  • 4) хлорид железа(III)
  • 5) бром

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №10

Установите соответствие между молекулярной формулой и систематическим названием вещества, которому она может соответствовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА

СИСТЕМАТИЧЕСКОЕ НАЗВАНИЕ 

А) C9H12
Б) C2O2H6
В) H8C8

1) кумол
2) этиленгликоль
3) 1,3,5-триметилбензол
4) стирол
5) фенилэтан
6) этанол-1,1
7) этандиол-1,2
8) фенилэтен

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №11

Из предложенного перечня формул выберите две, которые не могут соответствовать веществам с десятью σ-связями в молекуле.

1) C3H7I
2) C3H4Br4
3) C3H8O2
4) C3H8
5) C5N2H6

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №12

Из предложенного перечня выберите все соединения, которые могут вступить в реакцию гидратации и являются жидкостями при обычных условиях.

1) пропен
2) циклогексен
3) бензол
4) бутадиин
5) стирол

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №13

Из предложенного перечня выберите два реагента, с которыми реагирует приведенное ниже вещество:

 

1) соляная кислота (1%-ный р-р)
2) нитрат серебра
3) гидроксид калия
4) кремниевая кислота
5) водород

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №14

Установите соответствие между металлическим производным углеводорода и углеродсодержащими продуктами, которые образуются при его окислении под действием подкисленного раствора перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОИЗВОДНОЕ ПРОДУКТЫ

А) AgCC-CH(CH3)2
Б) K2C2
В) C4H5K
Г) C6H5CCK

1) карбоновая кислота + карбоновая кислота
2) карбоновая кислота
3) карбонат калия + карбоновая кислота
4) оксид углерода (IV)
5) карбоновая кислота + оксид углерода (IV)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №15

Установите соответствие между схемой превращения и типом реакции, с помощью которой его можно осуществить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ТИП РЕАКЦИИ
А) сахароза → C6H12O6
Б) глицин → C3H7NO2
В) C3H8O → C6H14O
Г) CNH6Cl → CN2O3H6
1) полимеризация
2) кислотный гидролиз
3) внутримолекулярная дегидратация
4) ионный обмен
5) межмолекулярная дегидратация
6) этерификация

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) метилацетат
2) фенилпальмитат
3) метилолеат
4) триолеат глицерина
5) метилстеарат

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №17

Из предложенного перечня процессов выберите все такие, которые сопровождаются изменением окраски раствора.

1) взаимодействие растворов азотной кислоты и хромата натрия
2) кипячение раствора питьевой соды
3) добавление нитрата серебра к раствору йодида калия
4) взаимодействие раствора сульфата железа(III) и порошка железа
5) взаимодействие горячих растворов сульфата аммония и нитрита бария

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня реакций выберите все такие, скорость протекания которых практически не зависит от давления в системе.

1) образование пирита из простых веществ
2) получение разбавленной серной кислоты из олеума
3) гидролиз карбида кальция
4) разложение аммиака
5) окисление серебра хлором

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №19

Установите соответствие между уравнением реакции и функцией реагента, содержащего серу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ФУНКЦИЯ РЕАГЕНТА, СОДЕРЖАЩЕГО СЕРУ
А) SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl
Б) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
В) P2S5 + 8H2O = 2H3PO4 + 5H2S
1) исходный процесс не является ОВР
2) восстановитель
3) окислитель и восстановитель
4) окислитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №20

Установите соответствие между электролитом и продуктами, которые можно получить из него в ходе электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ЭЛЕКТРОЛИТ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) бромид лития (расплав)
Б) нитрат цезия (раствор)
В) нитрат меди(II) (раствор)
Г) бромоводород (раствор)
1) щелочь + простое вещество
2) кислота + простое вещество
3) щелочь + 2 простых вещества
4) оксид + простое вещество
5) 2 простых вещества
6) металл + кислота + простое вещество

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) пероксид водорода 
2) плавиковая кислота
3) гидроксид цезия
4) фосфат калия
5) йодоводородная кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

 

Задание №22

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) увеличение давления
Б) добавление твердого гидроксида цезия
В) добавление гидроксида алюминия
Г) пропускание газообразного бромоводорода

1) в сторону обратной реакции
2) в сторону прямой реакции
3) практически не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №23 

В замкнутый реактор поместили газообразную смесь оксида азота(II) с кислородом и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г)

в системе установилось равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесные концентрации оксида азота (II) (X) и кислорода (Y).

ВЕЩЕСТВО NO O2 NO2
ИСХОДНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л 0,5 0,8  
РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л      0,2

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,7 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,1 моль/л

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №24

Установите соответствие между названиями двух веществ и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) йодид фениламмония(р-р) и нитрат свинца(р-р)
Б) перманганат натрия(р-р) и сероводород(изб.)
В) гипохлорит калия(р-р) и сульфит аммония(р-р)
Г) взвесь карбоната стронция в воде и хлороводород (изб.)
1) нет видимых признаков
2) образование окрашенного осадка
3) обесцвечивание раствора и выделение газа
4) растворение осадка и выделение газа
5) обесцвечивание раствора и образование осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №25

Установите соответствие между веществом и установкой, используемой при его получении в промышленности: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО УСТАНОВКА
А) калий
Б) алюминий
В) серная кислота
1) ректификационная колонна
2) циклон
3) доменная печь
4) электролизер

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

К 100 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 30% добавили 200 г раствора серной кислоты с массовой долей воды 70%. Вычислите массу 15%-ного раствора серной кислоты, который нужно добавить для получения 20%-ного раствора. (Запишите ответ с точностью до целых.)

Ответ:___________________ г.

Задание №27

Взаимодействие лития с водой происходит согласно термохимическому уравнению:

2Li(тв) + 2H2O(ж) = 2LiOH(pp) + Н2(г) + Q

При образовании 24 г гидроксида лития выделилось 204 кДж энергии. Рассчитайте объем выделившегося водорода (н.у.), если при этом выделилось 51 кДж энергии. (Запишите ответ с точностью до десятых)

Ответ:___________________ л

Задание №28

Рассчитайте массу соли, полученной при пропускании избытка углекислого газа (н.у.) в 370 г  0,1%-ного раствора гидроксида кальция. (Запишите ответ в граммах с точностью до сотых)

Ответ:___________________ г.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

карбонат калия, нитрат марганца (II), гидросульфат аммония, хлорид железа (II), манганат натрия, ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в ходе окислительно-восстановительной реакции между которыми формульная единица окислителя принимает то же число электронов, которое отдает формульная единица восстановителя. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием трех продуктов, один из которых нерастворим в сильных кислотах, а два других имеют одинаковый анион. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения данной реакции с участием выбранных веществ. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

При растворении алюминиевой стружки в растворе, полученном при взаимодействии хлорида кремния (IV) с водой, образовался раствор с осадком, который далее отделили, а полученный раствор смешали с избытком раствора карбоната калия. Выделившийся газ пропустили через трубку с раскаленным магнием.  Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

Навеску смеси фосфида калия и сульфида алюминия обработали избытком воды. После окончания реакций образовался раствор без осадка, в котором присутствуют только два сильных электролита. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Определите массовую долю фосфида калия в исходной смеси, если общая масса газов, выделившихся в ходе процессов равна 57,8 г. Растворимостью газов в воде пренебречь.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задание №34

Неизвестное органическое соединение А содержит 43,44% углерода и 14,48% кислорода по массе, а при сгорании его навески массой 2,21 г в избытке кислорода был получен бромоводород массой 810 мг. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно реагирует с разбавленным раствором серной кислоты, а один из продуктов реакции можно получить в одну стадию из фенола.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического соединения А; 
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком 5%-ного раствора соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответы к первой части варианта №32

№ задания, ответ № задания, ответ
1) 35
2) 415
3) 15
4) 45
5) 695
6) 54
7) 1345
8) 1537
9) 24
10) 378
11) 35
12) 25
13) 23
14) 5455
15) 2654
16) 35
17) 14
18) 123
19) 121
20) 5565
21)52143
22) 3231
23) 24
24) 2514
25) 442
26) 600
27) 2,8
28) 0,81

Ответы ко второй части варианта №32

Задание №29

Mn(NO3)2 + Na2MnO4 = 2NaNO3 + 2MnO2 

марганец в степени окисления +2 (или нитрат марганца) является восстановителем;
марганец в степени окисления +6 (или манганат натрия) – окислителем.

Задание 30

NH4HSO4 + Ba(CH3COO)2 = BaSO4 + CH3COOH + CH3COONH4  

NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2CH3COO = BaSO4 + CH3COOH + CH3COO + NH4+  

H+ + SO42- + Ba2+  CH3COO =  BaSO4 + CH3COOH

Задание 31

SiCl4 + 3H2O = 4HCl + H2SiO3

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O= 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2

CO2 + 2Mg = 2MgO + C

Задание 32

Задание 33

Навеску смеси фосфида калия и сульфида алюминия обработали избытком воды. После окончания реакций образовался раствор без осадка, в котором присутствуют только два сильных электролита. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Определите массовую долю фосфида калия в исходной смеси, если общая масса газов, выделившихся в ходе процессов равна 57,8 г. Растворимостью газов в воде пренебречь.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

На первый взгляд, в задаче не хватает численных данных. Для решения и написания реакций необходимо внимательно прочитать описание и вдуматься в смысл происходящих процессов. При обработке водой, очевидно, будет наблюдаться гидролиз обоих компонентов исходной смеси. По идее, должен образоваться гидроксид алюминия, однако в условии есть заметка об отсутствии осадка. Логично предположить, что он вступил в дальнейшую реакцию и перешел в раствор. Таким процессом может быть реакция с гидроксидом калия, образовавшимся при гидролизе фосфида калия. Далее следует подумать над фразой про два сильных электролита в растворе. Одним из них точно будет сульфид калия. В качестве второго сильного электролита берем комплексную соль. Тогда приходим к выводу, что щелочи в растворе не остается, иначе она была бы третьим сильным электролитом. Таким образом, есть четкая связь между количествами исходных веществ и стехиометрией происходящих процессов.

Запишем уравнения химических реакций:

K3P + 3H2O = 3KOH + PH3

Al2S3 + 8KOH = 2K[Al(OH)4] + 3K2S

K[Al(OH)4] + 4HCl = KCl + AlCl3 + 4H2O

K2S + 2HCl = 2KCl + H2S

Пусть было х моль сульфида алюминия и у моль фосфида калия. Тогда справедливы следующие рассуждения:

n(KOH) = 8n(Al2S3) = 8х моль

n(KOH) = 3n(K3P) = 3у моль

n(PH3) = n(K3P) = у моль

m(PH3) = n(PH3)·M(PH3) = 34у г

n(H2S) = n(K2S) = 3n(Al2S3) = 3х моль

m(H2S) = n(H2S)·M(H2S) = 102х г

Составим систему уравнений:

8х = 3у
102х + 34у = 57,8
х = 3у/8
102·3у/8 + 34у = 57,8
х = 3у/8
306у + 272у = 462,4
х = 0,3
у = 0,8

Вычислим массу веществ в исходной смеси:

m(Al2S3) = n(Al2S3)·M(Al2S3) = 0,3·150 = 45 (г)

m(K3P) = n(K3P)·M(K3P) = 0,8·148 = 118,4 (г)

Определим массу смеси и долю фосфида калия в ней:

m(смеси) = m(Al2S3) + m(K3P) = 45 + 118,4 = 163,4 (г)

ω(K3P) = m(K3P)/m(смеси)·100% = 118,4/163,4·100% = 72,46%

Ответ: 72,46%

Задание 34

Неизвестное органическое соединение А состоит из четырех элементов и содержит 43,44% углерода и 14,48% кислорода по массе, а при сгорании его навески массой 2,21 г в избытке кислорода был получен бромоводород массой 810 мг. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно реагирует с разбавленным раствором серной кислоты, а один из продуктов реакции можно получить в одну стадию из фенола.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического соединения А; 
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком 5%-ного раствора соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Судя по продуктам сгорания, в состав вещества могут входить углерод, водород, кислород, бром. Представим молекулярную формулу в виде CxHyOzBrk и проведем необходимые вычисления:

m(С) = m(CxHyOzBrk)·ω(C)/100%= 2,21·43,44%/100% = 0,96 г
n(С) = m(С)/M(C) = 0,96/12 = 0,08 моль
m(O) = m(CxHyOzBrk)·ω(O)/100%= 2,21·14,48%/100% = 0,32 г
n(O) = m(O)/M(O) = 0,32/16 = 0,02 моль
n(Br) = n(HBr) = m(HBr)/M(HBr) = 0,81/81 = 0,01 моль
m(Br) = n(Br)·M(Br) = 0,01·80 = 0,8 г
m(H) = m(CxHyOzNk) — m(С) — m(O) — m(Br) = 2,21 — 0,96 — 0,32 — 0,8 = 0,13 г
n(H) = m(H)/M(H) = 0,13/1 = 0,13 моль

x : y : z : k = 0,08 : 0,13 : 0,02 : 0,01 = 8 : 13 : 2 :1

C8H13O2Br — простейшая формула.
Предположим, что эта же формула является также истинной молекулярной. Два атома кислорода можно отнести к карбоксильной группе, а вещество подвергается гидролизу, что указывает на сложный эфир. Продукт гидролиза можно получить из фенола в одну стадию, что вполне соответствует циклогексанолу. Атом брома уйдет в состав кислотного остатка вместе с двумя атомами углерода. Таким образом, формулу вещества можно представить, как циклогексиловый эфир бромуксусной кислоты: 

В свою очередь уравнение взаимодействия этого вещества с раствором соляной кислоты может быть записано как:

Вновь назревает скандал из-за нерешаемых заданий на ЕГЭ по химии 2021

В интернете появляется все больше петиций от учеников:
«Итак, весь год я непрерывно готовилась к ЕГЭ по химии, прорешивая бесчисленное количество пробников с разных сайтов и пособий. И что же в итоге? На экзамене попались задания, которых не было ни в одном тренировочном киме. Начнем с того, что в моей аудитории плохо стало сразу двум ученикам. Тогда я подумала, что они просто не готовы и решили откосить. Первая часть показалась мне предельно адекватной, но когда я увидела задания второй части, я поняла, что состояние учеников было вполне оправданно. Более того, у меня самой стала кружиться голова, на этом я потеряла 30 минут своего времени, пытаясь придти в себя и собраться с мыслями, не зря же я так долго готовилась. С большей частью заданий я справилась. Но хочу сказать, что это очень несправедливо со стороны министерства образования так поступать с выпускниками. Я была и буду патриотом нашей страны, но в данном случае я стала действительно убеждаться в том, что нашему государству абсолютно не нужны образованные люди. Почему вы не даете нам возможности набрать наши законные баллы и поступить в достойные вузы? Зачем вы губите наши мечты? Зачем портите еще не установившуюся детскую психику? Почему на сайте ФИПИ были заявлены задания одного уровня, а на экзамене уровень был гораздо выше? Я надеюсь, что на эту петицию обратят внимание и пересмотрят результаты ЕГЭ. От себя скажу, что мне очень обидно за такую несправедливость по отношению к подрастающему поколению. Элементарно, не у каждого ребенка была возможность заниматься с репетиторами и на онлайн курсах, а школьная программа этих «нововведений» на ЕГЭ не предусматривала. Кто ответит за слезы и нервные клетки детей после экзамена по химии? Также, я считаю несправедливым, что задания ЕГЭ на Дальнем Востоке были гораздо легче, чем в центральных городах России. Скажите, что за несправедливость, дети с Дальнего Востока должны поступить, а мы нет? Чем мы хуже? Или у них другая система образования?»

{«id»:391556,»url»:»https:\/\/tjournal.ru\/opinions\/391556-vnov-nazrevaet-skandal-iz-za-nereshaemyh-zadaniy-na-ege-po-himii-2021″,»title»:»\u0412\u043d\u043e\u0432\u044c \u043d\u0430\u0437\u0440\u0435\u0432\u0430\u0435\u0442 \u0441\u043a\u0430\u043d\u0434\u0430\u043b \u0438\u0437-\u0437\u0430 \u043d\u0435\u0440\u0435\u0448\u0430\u0435\u043c\u044b\u0445 \u0437\u0430\u0434\u0430\u043d\u0438\u0439 \u043d\u0430 \u0415\u0413\u042d \u043f\u043e \u0445\u0438\u043c\u0438\u0438 2021″,»services»:{«vkontakte»:{«url»:»https:\/\/vk.com\/share.php?url=https:\/\/tjournal.ru\/opinions\/391556-vnov-nazrevaet-skandal-iz-za-nereshaemyh-zadaniy-na-ege-po-himii-2021&title=\u0412\u043d\u043e\u0432\u044c \u043d\u0430\u0437\u0440\u0435\u0432\u0430\u0435\u0442 \u0441\u043a\u0430\u043d\u0434\u0430\u043b \u0438\u0437-\u0437\u0430 \u043d\u0435\u0440\u0435\u0448\u0430\u0435\u043c\u044b\u0445 \u0437\u0430\u0434\u0430\u043d\u0438\u0439 \u043d\u0430 \u0415\u0413\u042d \u043f\u043e \u0445\u0438\u043c\u0438\u0438 2021″,»short_name»:»VK»,»title»:»\u0412\u041a\u043e\u043d\u0442\u0430\u043a\u0442\u0435″,»width»:600,»height»:450},»facebook»:{«url»:»https:\/\/www.facebook.com\/sharer\/sharer.php?u=https:\/\/tjournal.ru\/opinions\/391556-vnov-nazrevaet-skandal-iz-za-nereshaemyh-zadaniy-na-ege-po-himii-2021″,»short_name»:»FB»,»title»:»Facebook»,»width»:600,»height»:450},»twitter»:{«url»:»https:\/\/twitter.com\/intent\/tweet?url=https:\/\/tjournal.ru\/opinions\/391556-vnov-nazrevaet-skandal-iz-za-nereshaemyh-zadaniy-na-ege-po-himii-2021&text=\u0412\u043d\u043e\u0432\u044c \u043d\u0430\u0437\u0440\u0435\u0432\u0430\u0435\u0442 \u0441\u043a\u0430\u043d\u0434\u0430\u043b \u0438\u0437-\u0437\u0430 \u043d\u0435\u0440\u0435\u0448\u0430\u0435\u043c\u044b\u0445 \u0437\u0430\u0434\u0430\u043d\u0438\u0439 \u043d\u0430 \u0415\u0413\u042d \u043f\u043e \u0445\u0438\u043c\u0438\u0438 2021″,»short_name»:»TW»,»title»:»Twitter»,»width»:600,»height»:450},»telegram»:{«url»:»tg:\/\/msg_url?url=https:\/\/tjournal.ru\/opinions\/391556-vnov-nazrevaet-skandal-iz-za-nereshaemyh-zadaniy-na-ege-po-himii-2021&text=\u0412\u043d\u043e\u0432\u044c \u043d\u0430\u0437\u0440\u0435\u0432\u0430\u0435\u0442 \u0441\u043a\u0430\u043d\u0434\u0430\u043b \u0438\u0437-\u0437\u0430 \u043d\u0435\u0440\u0435\u0448\u0430\u0435\u043c\u044b\u0445 \u0437\u0430\u0434\u0430\u043d\u0438\u0439 \u043d\u0430 \u0415\u0413\u042d \u043f\u043e \u0445\u0438\u043c\u0438\u0438 2021″,»short_name»:»TG»,»title»:»Telegram»,»width»:600,»height»:450},»odnoklassniki»:{«url»:»http:\/\/connect.ok.ru\/dk?st.cmd=WidgetSharePreview&service=odnoklassniki&st.shareUrl=https:\/\/tjournal.ru\/opinions\/391556-vnov-nazrevaet-skandal-iz-za-nereshaemyh-zadaniy-na-ege-po-himii-2021″,»short_name»:»OK»,»title»:»\u041e\u0434\u043d\u043e\u043a\u043b\u0430\u0441\u0441\u043d\u0438\u043a\u0438″,»width»:600,»height»:450},»email»:{«url»:»mailto:?subject=\u0412\u043d\u043e\u0432\u044c \u043d\u0430\u0437\u0440\u0435\u0432\u0430\u0435\u0442 \u0441\u043a\u0430\u043d\u0434\u0430\u043b \u0438\u0437-\u0437\u0430 \u043d\u0435\u0440\u0435\u0448\u0430\u0435\u043c\u044b\u0445 \u0437\u0430\u0434\u0430\u043d\u0438\u0439 \u043d\u0430 \u0415\u0413\u042d \u043f\u043e \u0445\u0438\u043c\u0438\u0438 2021&body=https:\/\/tjournal.ru\/opinions\/391556-vnov-nazrevaet-skandal-iz-za-nereshaemyh-zadaniy-na-ege-po-himii-2021″,»short_name»:»Email»,»title»:»\u041e\u0442\u043f\u0440\u0430\u0432\u0438\u0442\u044c \u043d\u0430 \u043f\u043e\u0447\u0442\u0443″,»width»:600,»height»:450}},»isFavorited»:false,»embed»:»»}

49 421 просмотров

«Экзамен был сложный. Заданий такого уровня не было ни в одном пробнике. Может быть, конечно, я решал мало вариантов, а те, которые делал, были слишком щадящими, но в любом случае экзамен оказался сложным. Кроме того, наложился стресс от антиковидных мер — такой механизм проведения экзамена (дистанция полтора метра, разные входы) был в новинку. Систематика заданий, как мне показалось, изменилась. Я думал, что если первая часть окажется сложной, то вторая должна быть полегче или же наоборот. А на реальном экзамене были лишь «островки», то есть отдельные задания относительно простого уровня, а в общем обе части оказались продвинутого уровня. Не понравилось первое задание — я не встречался с такой формулировкой. Решил третье, на высшую и низшую степень окисления. В четвертом задании были соли, которые никогда не встречались в заданиях, Ca(OCl)2, MgOHCl, карбонат аммония. Было очень сложное тридцатое, я не сделал окислительно-восстановительную реакцию. (Глеб Буделеев).»

«Мы не готовились, что будет так сложно. Все ребята сидели до конца, организация была хорошей. После экзамена все испытывали странные чувства, но больше всего — тревогу и страх. Возможно, нужно было готовиться лучше, но никто не знал, что будет так. Мне не понравилась вторая часть, потому что мы не решали заданий такого уровня.(София Федорова).»

«Сдавала химию 31 мая 2021года… Краснодарский край. Я в шоке от того что нам подсунули на ЕГЭ…. Уважаемое министерство образования, а вместе с ним и министр…. у меня такой вопрос для какой цели существует банк заданий так сказать всеми вами любимый ФИПИ о котором вы кричите на каждом углу… как любите говорить все вы работники образования это шаблон для тренировок к сдаче ЕГЭ… а вы не пробовали посмотреть и сравнить то к чему нас готовили педагоги репетиторы и онлайн школы и то что мы в реалии получили на экзаменах … так вот все чем был наполнен мой вариант не соответствовало КИМАм даже на 20 процентов… скажите какую цель преследует образование когда топят выпускников школ? Ааа? Вы ломаете нашу психику, подрываете веру в нас в себя, бьёте по рукам … наши родители отдают кучу средств для дополнительных занятий по предметам, потому что уровень ЕГЭ не соответсвует школьной базе, о чём кстати говорят все учителя школ … и соответственно не в их компетенции подготовить нас к экзаменам… в все репетиторы и онлайн школы тоже опираются на банк ФИПИ и что получается… потратил 11 лет учёбы… родители выкинули кучу денег… а министерство образования поставило подножку…. Аууу министерство услышьте нас детей граждан России… вы что творите… хотя известно что вам не нужны грамотные люди, вам нужен простой безграмотный народ, который сидел бы и молчал… очень печально, сочувствую всем выпускникам 2021 кому достались варианты которые не соответствовали контрольно измерительным материалам… и еще хотелось бы сказать тем кто разрабатывает задания к экзамену, вы иногда головой думайте чем вы наполняете варианты… дети заканчивают школу и получают школьный аттестат.. а вы готовите задания для 4 курса универа… дай бог чтобы ваши дети почуствовали все тоже самое через что прошли мы.»

«Присоединяюсь!!! Пусть такие экзамены попробуют сдать ректоры, деканы и преподаватели. Устроить им экзамен ЕГЭ и проверить на соответствие должности и вообще компетентности!!! Так уничтожать детей, так издеваться!!! Мало того, удаленка подкосила школьников — просто неадекватное обучение в течении практически двух лет! Так еще и намеренно топить, ссылаясь на то, что такие задание в вариантах ЕГЭ можно решить, если подойти творчески и нестандартно!!! Какое нафик творчество и нестандартность, это же школьный экзамен по ХИМИИ, а не работа на ученую степень!! Сказали бы вы тем, кто сейчас преподает и выдумывает такие варианты, и кто сдавал экзамены лет 30-40 назад, про гребное творчество и нестандартность на экзамене по ХИМИИ!»

«Присоединяюсь. Задания по химии были в разы сложнее тренировочных тестов ФИПИ. Критерии оценивания просто требую оставить прежними. Дети были на удаленке 1,5 года . Надо это учитывать. Последние полгода их дергали из стороны в сторону : месяц на удаленке , 2 недели в школе. Ни в какие рамки понимания не входит . Считаю Это спланированное действие со стороны министерства образования , направленное на завал выпускников . Надо писать петицию. Если есть грамотные юристы , подскажите пржалуйста как правильно действовать.»

«нужно не молчать ,а подписи собирать и идти в суд пусть все огэЕГЭ аннулируют»

«31.05.2021 — состоялся экзамен по ХИМИИ. И в 2021 — «Весь класс рыдал прямо на экзамене». https://tjournal.ru/analysis/190342-shkolniki-pedagogi-i-uchenye-trebuyut-peresmotra-ege-po-himii-ego-schitayut-slishkom-slozhnym-i-rasschitannym-na-specialistov Что ВООБЩЕ ПРОИСХОДИТ С НАШИМ ОБРАЗОВАНИЕМ!!! Эй Вы, в Министерствах, вы там вообще озверели что-ли? Вы чего все добиваетесь? Все нахрен развалили, медицину, образование!!!! Не удивляйтесь, что в наших детях столько агрессии. И какое будущее вам устроят такие дети, когда вырастут? Или вы все готовитесь сбежать из страны. Чтоб вам не досталось от них. Нагадите и сбежите!!!!»

«ПЕТИЦИЯ https://www.change.org/p/%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D1%81%D1%82%D0%B5%D1%80%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE-%D0%BE%D0%B1%D1%80%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%8F-%D1%80%D1%84-%D0%BC%D0%B8%D1%81%D1%81%D0%B8%D1%8F-%D0%BD%D0%B5%D0%B2%D1%8B%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D0%BD%D0%B8%D0%BC%D0%B0-%D0%B8%D0%BB%D0%B8-%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B2%D0%B2%D0%B5%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F-%D0%B2-%D0%B5%D0%B3%D1%8D-%D0%BF%D0%BE-%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D0%B8»

«И многие молчат, сейчас придут результаты ЕГЭ и окажется что наши дети не прошли пороги универов и что делать? И не потому что наши дети глупые, а потому что система образования …»

Таким образом, вновь назревает скандал прошлого года о сложных задания на ЕГЭ по химии. Я тоже считаю это несправедливым, кто согласен, давайте поддержим выпускников и тоже подпишем петиции!

Разбор заданий №34 ЕГЭ по химии | Презентация к уроку по химии (11 класс):

Слайд 1

Разбор заданий №34 ЕГЭ по химии Автор Бланк Раиса Николаевна, учитель химии МАОУ СОШ №31

Слайд 2

Типы задач, встречающиеся в задании №34 1 . Вычисление массовой доли реагентов в исходном растворе или смеси веществ 2 . Вычисление массовой доли продуктов в полученном после цепочки реакций растворе (реакции могут быть разные: как обменные, так и окислительно-восстановительные) 3 . Задача, в которой требуется составить материальный баланс (чаще всего там встречаются реакции на электролиз и вытеснение металлов из растворов солей (так называемые задачи «на пластинку»)) 4. Задача на растворимость 5 . Задачи на атомистику 2

Слайд 3

По факту, для решения этих задач достаточно уметь пользоваться лишь четырьмя формулами: нахождение количества вещества, плотности, массовой доли и выхода реакции. Самое сложное — это понять логику задачи, построить верный ход решения и только потом применить нужные формулы. 3

Слайд 4

Оценивание задания №34 За полностью верное решение задачи можно получить 4 первичных балла. Правильный и полный ответ должен содержать следующие элементы, каждый из которых оценивается в 1 первичный балл: правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания; правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчёты; в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина. 4

Слайд 5

Задачи на атомистику Смесь оксида кальция и карбоната кальция с массовой долей атомов кальция 62,5% растворили в 300 г раствора соляной кислоты. При этом наблюдалось выделение газа, и масса полученного раствора составила 361,6 г. Выделившийся в результате реакции газ пропустили через 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе. 5

Слайд 6

Решение: Пишем уравнения реакции: CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ СО 2 + NaOH = NaHCO 3 1. n ( CaO )= X моль , тогда n ( CaCO 3 ) = У моль . 2 . тогда количества вещества атомов кальция в оксиде кальция тоже равно n ( Ca ) =Х моль , а в карбонате кальция – n ( Ca ) = У моль . 3 . Общее количество вещества атомов кальция рано n ( Ca ) =(Х + У) моль m (Ca)= n(Ca) *M(Ca) = 40 *(X + Y) г 4. m ( CaO ) = 56 X г m ( CaCO 3 ) = 100 Y г m( смеси) = 56Х + 100У г 6

Слайд 7

5. m(Ca)/m( смеси ) = w(Ca) 40(Х+У) /56Х + 100У = 0,625 40 (Х +У) = 0,625 (56Х + 100У) 40Х + 40У = 35 Х + 62,5У 40Х – 35Х = 62,5У – 40У 5Х = 22,5У Х = 4,5У 6. n(CO 2 )= n(CaCO 3 ) = Y моль ; m(CO 2 ) = 44Y г . 7. m (раствора)= m ( CaO )+ m ( CaCO 3 )+ m ( HCl ) — m ( CO 2 ) 361,6 = 56Х + 100У + 300 – 44У 361,6 – 300 = 56Х + 56У 61,6 = 56(Х+У) 7

Слайд 8

Составляем систему уравнений: Х+У =1,1 Х= 4,5У, решаем систему уравнений 4,5У + У = 1,1 5,5У= 1,1 У = 0,2 моль, Х = 1,1 – 0,2 = 0,9 моль n ( CO 2 ) = 0,2 моль, m ( CO 2 )= 0,2моль *44г/моль=8,8г 8. Находим количество гидроксида натрия n ( NaOH )= 80г*0,1/40г/моль = 0,2 моль n (СО 2 ) = 0,2 моль, так как количество гидроксида натрия и углекислого газа одинаковое, то образуется кислая соль гидрокарбонат натрия. n(NaHCO 3 ) = n(CO 2 ) = 0,2 моль m ( NaHCO 3 ) = 84г/моль *0,2моль = 16,8 г m (раствора NaHCO 3 ) = m ( CO 2 ) + m ( NaOH ) = 8,8г + 80г = 88,8 г w ( NaHCO 3 ) = m ( NaHCO 3 )/ m (раствора NaHCO 3 ) * 100% = 16,8 г /88,8 г *100% = 18,92% 8

Слайд 9

Задачи для самостоятельного решения: Смесь меди и оксида меди (II), в которой массовая доля атомов меди составляет 96%, растворили в 472 г концентрированной серной кислоты, взятой в избытке. При этом наблюдалось выделение газа. Минимальная масса 10%-го раствора NaOH , который может прореагировать с выделившимся газом, равна 200 г. Определите массовую долю соли в растворе, образовавшемся после добавления серной кислоты к исходной смеси веществ. 9

Слайд 10

Задачи для самостоятельного решения: 2. Смесь железной окалины и оксида железа(III), в которой число атомов железа относится к числу атомов кислорода как 7:10, поместили в 500 г раствора концентрированной азотной кислоты. При этом исходная смесь прореагировала полностью и наблюдалось выделение газа. Для полного поглощения выделившегося газа потребовалось 20 г 20 %- ного раствора гидроксида натрия. Определите массу соли, которая образовалась после растворения исходной смеси в кислоте. 10

Слайд 11

Задачи для самостоятельного решения: 3. Смесь цинка и карбоната цинка, в которой количество атомов цинка относится к количеству атомов кислорода, как 5 к 6, полностью растворили в 500 г разбавленного раствора серной кислоты. При этом все исходные вещества прореагировали полностью и выделилось 22,4 л смеси газов (н.у.). К полученному раствору добавили 500 г 40%-го раствора гидроксида натрия. Определить массовую долю сульфата натрия в конечном растворе. 11

Слайд 12

Задача, в которой требуется составить материальный баланс 2. Твердую смесь нитрата бария и сульфата меди ( II) общей массой 12.63 г добавили к 40 г воды. При этом в растворе не осталось ни ионов бария, ни сульфат ионов. Через полученный раствор пропускали постоянный электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 0,84 л(н.у.) газа, после чего в раствор добавили 50,4 г 10%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления. 12

Слайд 13

Решение задачи: Составляем уравнения реакции: Ba (NO 3 ) 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + Cu(NO 3 ) 2 (1) 2Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O = 2Cu↓ + 4HNO 3 + O 2 ↑ (2) 2H 2 O = 2H 2 ↑ + O 2 ↑ (3) HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O (4) Решаем по уравнению (1): n (( Ba ( NO 3 ) 2 )= X моль, тогда m (( Ba ( NO 3 ) 2 ) = 261х г n ( CuSO 4 )= n (( Ba ( NO 3 ) 2 ) = Х моль, тогда m ( CuSO 4 ) = 160Х г 261Х + 160Х = 12,63г 421Х = 12,63 Х = 0,03 моль n(( Ba (NO 3 ) 2 )= 0,03 моль и n(CuSO 4 )= 0,03 моль n ( BaSO 4 ) = n ( Ba ( NO 3 ) 2 ) = 0,03 моль, тогда m ( BaSO 4 ) = 0,03 моль * 233г/моль = 6,99 г n(Cu(NO 3 ) 2 ) = n (CuSO 4 )= 0,03 моль 13

Слайд 14

По уравнению (2): n ( Cu ) = n ( Cu ( NO 3 ) 2 ) = 0,03 моль, m ( Cu ) = 0,03 моль * 64 г/моль = 1,92 г n ( O 2 ) 2 = 1/2 n ( Cu ( NO 3 ) 2 ) = ½ * 0,03 моль = 0, 015 моль, m ( O 2 ) = 0,015 моль * 32 г/моль = 0,48 г n(HNO 3 ) = 2n(Cu(NO 3 ) 2 ) = 2*0,03 моль = 0,06 моль По уравнению (3): n ( O 2 ) общее = 0,84л/22,4 л/моль = 0,0375 моль n ( O 2 ) 3 = n ( O 2 ) общее — n ( O 2 ) 2 = 0,0375 моль – 0,015 моль = 0,0225 моль m ( O 2 ) 3 = 0,0225моль * 32 г/моль = 0,72 г n ( H 2 ) = 2 n ( O 2 ) 3 = 2*0,0225моль = 0,045 моль m ( H 2 ) = 0,045 * 2 = 0,09г 14

Слайд 15

По уравнению (4): n ( KOH ) = w * m (раствора КОН)/М(КОН) = 0,1*50,4г/56г/ моль= 0,09 моль n ( KOH ) прореагирует = n ( HNO 3 )= 0,06 моль n ( KOH ) останется = 0,09 – 0,06 = 0,03 моль m ( KOH ) останется = 0,03 * 56г/моль = 1,68г n ( KNO 3 ) = n ( KOH ) = 0,06 моль, m ( KNO 3 ) = 0,06 * 101г/моль = 6,06г m (раствора) = m (смеси( Ba ( NO 3 ) 2 + CuSO 4 ) + m ( H 2 O ) – m ( BaSO 4 ) – m ( Cu ) – m ( O 2 ) 2 – m ( H 2 ) 2 – m ( O 2 ) 3 + m р-ра (КОН) = 12,63г + 40г – 6,99г – 1,92 г – 0,48г – 0,09г – 0,72г + 50,4г = 92,83г w ( KNO 3 ) = 6,06г/92,83г *100% = 6,53% w ( KOH ) = 1,68г/92,83г * 100% = 1,81% w(H 2 O) = 100% — 6 ,53% — 1,81% = 91,66% 15

Слайд 16

Задачи для самостоятельного решения: 1. Фосфид магния массой 2,68 г растворили в 54,75г 10% — ного раствора соляной кислоты. К полученному раствору добавили 10,6%-ный раствор, полученный растворением 40,04 г кристаллической соды (Na2CO3 * 10 h3O) в воде. Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе. 16

Слайд 17

Задачи для самостоятельного решения: 2 . В 15%-ном растворе серной кислоты массой 300г растворили карбид алюминия. Выделившийся при этом метан занял объем 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе. 17

Слайд 18

Задачи для самостоятельного решения: 3. После выдерживания медной пластинки массой 14,72 г в растворе нитрата серебра масса пластинки составила 19,28г. Определите объем раствора 62%-ной азотной кислоты (плотность 1,384 г/мл), который необходим для растворения пластинки. 18

Слайд 19

19 Учитель химии Бланк Раиса Николаевна МАОУ СОШ №31 г. Томск E-mail : [email protected]

Лучшие 22 вопросов и ответов на собеседование по химии (обновление 2021 г.)

1) Объясните термины «Аликвота» и «Разбавитель»?

  • Аликвота: это измеренный частичный объем исходного образца
  • Разбавитель: Материал, которым разбавляется проба

2) Что такое моляльность?

Моляльность — это количество растворенных веществ, которые присутствуют в 1 кг растворителя.

3) Что такое титрование?

Титрование — это процесс определения молярности основания или кислоты.В этом процессе осуществляется реакция между известными объемами раствора с известной концентрацией и известным объемом раствора с неизвестной концентрацией.

4) Что такое буфер?

Буфер — это водный раствор с очень стабильным pH. Это смесь слабой кислоты и сопряженного с ней основания или наоборот. При добавлении небольшого количества основания или кислоты в буфер его pH практически не изменяется.

5) Как работает буфер?

В буфере, когда добавляется ион водорода, он нейтрализуется основанием в буфере.Ион гидроксида нейтрализуется кислотой. Эти реакции нейтрализации не окажут большого влияния на общий pH буферного раствора.

Когда вы выбираете кислоту в качестве буферного раствора, попробуйте использовать кислоту с pH, близким к желаемому. Это поможет вашему буферу достичь почти эквивалентного количества кислоты и конъюгированного основания, так что он сможет нейтрализовать столько же, сколько H + и OH -.

6) Что такое родинка?

Моль — это единица, используемая для определения количества химического вещества, присутствующего в веществе.Это количество вещества, которое состоит из того же количества химических единиц, что и атомов ровно в 12 граммах чистого углерода-12.

7) Как вы рассчитаете, сколько молей глюкозы содержится в 320 мл 5,0 М раствора глюкозы?

Первый шаг: преобразовать объем из миллилитров в литры

  • 320 X (1 литр / 1000 мл) = 0,320 л раствора

Второе использование формулы = M x V

= 5,0 моль глюкозы / литр раствора X 0.320 л раствора

= 1,6 моль глюкозы в 320 мл раствора

8) Объясните, в чем разница между фракционированием и дистилляцией?

Оба метода используются для разделения компонентов, присутствующих в растворе, на основе температур плавления

  • Дистилляция: этот метод используется, когда точки кипения химикатов в смесях различаются.
  • Фракционирование: этот метод используется, когда точки кипения химикатов близки друг к другу в смесях

9) Укажите формулу для расчета pH раствора?

Для расчета pH раствора необходимо использовать формулу pH = -log [H +] или pH = -log [h4O +]

10) В чем разница между молярностью и нормальностью?

Оба метода используются для определения количества химического вещества, присутствующего в растворе.Однако они почти похожи, но отличаются от

.
Молярность Нормальность
— Молярность используется для определения общего количества молекул в 1-литровом растворе — Нормальность используется для определения общего количества реактивных единиц в 1 литре раствора
— Выражается в молях соединения на литр раствора — Выражается в эквиваленте на литр

11) Что такое валентность?

Валентность — это свойство групп или атомов, равное количеству атомов водорода, с которыми группа или атом могут соединяться или замещать их при образовании соединений.

12) Определите закон Авогадро?

Согласно закону Авогадро, при одинаковых температуре и давлении равный объем газов содержит одинаковое количество молекул независимо от химической природы и физических свойств.

Число Авогадро = 6.023 X 10 23

13) Объясните, что превращает молекулу в органическую молекулу?

В молекуле, где атом водорода меньше, чем отношение атомов углерода, такие молекулы называются органической молекулой.

14) Какой металл используется для извлечения меди из раствора сульфата меди?

Fe или черный металл — это металл, который используется для извлечения меди из раствора сульфата меди.

15) Объясните, каков химический состав жира в организме человека?

Жир, содержащийся в человеческом теле, в основном состоит из

  • Глицериды
  • Глицериды + фосфолипиды
  • Гликолипиды
  • Фосфоинозитиды
  • Токоферол

16) Что такое мономер полиэтилена?

Мономер полиэтилена — этилен

17) По какой формуле вы рассчитаете, сколько миллилитров в 5.5 M NaOH требуется для приготовления 400 мл 1,5 M NaOH?

Чтобы узнать количество или объем NaOH для приготовления 400 мл 1,5 М NaOH, мы используем формулу

M1 X V1 = M2 X V2

V1 = M2 X V2 / M1

Но перед этим переведем 400 мл в литр = 0,4 л

5,5 X V1 = 1,5 M x 0,4 L

V1 = 1,5 M X 0,4 л / 5,5

V1 = 0,10 л

V1 = 100 мл

Итак, вам нужно 100 мл 5,5 NaOH

18) Почему в ядерном реакторе используется графитовый стержень?

Графитовый стержень, используемый в ядерном реакторе, позволяет использовать необогащенный уран в качестве ядерного топлива.

19) Укажите, сколько миллилитров равно 1 литру и сколько микролитров равно литру?

  • 1 миллилитр = 0,001 литра
  • 1 микролитр = 0,000001 литр

20) W Что это за реакция окисления и восстановления?

  • Окисление = потеря водорода или электронов ИЛИ увеличение количества кислорода известно как реакция окисления.
  • Восстановление = Когда происходит увеличение водорода или электронов ИЛИ потеря кислорода известна как реакция восстановления

Пример окислительно-восстановительной реакции наблюдается в организме человека, когда электрон переносится в клетку и происходит окисление глюкозы, от которой мы получаем энергию.

21) Из чего состоит железная руда?

Железная руда состоит из Fe2O3

22) Объясните, что такое правовращающий и левовращающий?

Левовращение и правовращение относятся к свойствам плоско поляризованного света, когда свет вращается по часовой стрелке, когда он приближается к наблюдателю, тогда это называется правовращением, а когда свет вращается против часовой стрелки, это называется левовращением.

Соединение, которое проявляет правовращение, называется правовращающим, а соединение, которое проявляет левовращение, называется левовращающим.

% PDF-1.3 % 92 0 объект > эндобдж 89 0 объект > эндобдж 124 0 объект > поток application / pdf2013-04-16T05: 03: 09.101-04: 00application / pdf конечный поток эндобдж 76 0 объект > эндобдж 78 0 объект > эндобдж 79 0 объект > эндобдж 93 0 объект > эндобдж 1 0 объект > эндобдж 4 0 obj > эндобдж 8 0 объект > эндобдж 11 0 объект > эндобдж 30 0 объект > эндобдж 33 0 объект > эндобдж 35 0 объект > поток HWKoUI ^ Juk2ӃhFhKhF ~ lW}: BBN_Y ~ zu7fn + vuw]} u} 9ή

% PDF-1.4 % 1128 0 объект > эндобдж xref 1128 118 0000000016 00000 н. 0000003903 00000 н. 0000004074 00000 н. 0000004421 00000 н. 0000004729 00000 н. 0000004882 00000 н. 0000005035 00000 н. 0000005188 00000 п. 0000005341 00000 п. 0000005494 00000 п. 0000005646 00000 п. 0000005798 00000 н. 0000005951 00000 п. 0000006104 00000 п. 0000006258 00000 н. 0000006414 00000 н. 0000006570 00000 н. 0000006726 00000 н. 0000006882 00000 н. 0000007037 00000 п. 0000007190 00000 н. 0000007346 00000 н. 0000007502 00000 н. 0000007658 00000 н. 0000007814 00000 н. 0000007970 00000 п. 0000008124 00000 н. 0000008278 00000 н. 0000008432 00000 н. 0000008586 00000 н. 0000008742 00000 н. 0000008898 00000 н. 0000009053 00000 п. 0000009208 00000 н. 0000009364 00000 н. 0000009520 00000 н. 0000009674 00000 н. 0000009819 00000 п. 0000009954 00000 н. 0000010089 00000 п. 0000010553 00000 п. 0000011005 00000 п. 0000011558 00000 п. 0000011811 00000 п. 0000011840 00000 п. 0000012141 00000 п. 0000012170 00000 п. 0000012857 00000 п. 0000013273 00000 п. 0000013532 00000 п. 0000014130 00000 п. 0000014381 00000 п. 0000014893 00000 п. 0000016188 00000 п. 0000016373 00000 п. 0000017043 00000 п. 0000017701 00000 п. 0000018444 00000 п. 0000019187 00000 п. 0000019964 00000 п. 0000020715 00000 п. 0000021413 00000 п. 0000021484 00000 п. 0000021570 00000 п. 0000024938 00000 п. 0000025214 00000 п. 0000025285 00000 п. 0000025435 00000 п. 0000061132 00000 п. 0000061400 00000 п. 0000062076 00000 п. 0000092774 00000 н. 0000092950 00000 п. 0000128091 00000 н. 0000149032 00000 н. 0000149087 00000 н. 0000149142 00000 н. 0000149197 00000 н. 0000149252 00000 н. 0000149307 00000 н. 0000149362 00000 н. 0000149417 00000 н. 0000149472 00000 н. 0000149527 00000 н. 0000149582 00000 н. 0000149637 00000 н. 0000149692 00000 н. 0000149747 00000 н. 0000149802 00000 н. 0000149857 00000 н. 0000149912 00000 н. 0000149967 00000 н. 0000150021 00000 н. 0000150076 00000 н. 0000150130 00000 н. 0000150185 00000 н. 0000150239 00000 н. 0000150294 00000 н. 0000150348 00000 п. 0000150403 00000 н. 0000150457 00000 н. 0000150512 00000 н. 0000150566 00000 н. 0000150621 00000 н. 0000150675 00000 н. 0000150730 00000 н. 0000150784 00000 н. 0000150855 00000 н. 0000150941 00000 н. 0000157003 00000 н. 0000157269 00000 н. 0000157435 00000 н. 0000157464 00000 н. 0000157764 00000 н. 0000164463 00000 н. 0000164729 00000 н. 0000003698 00000 н. 0000002714 00000 н. трейлер ] / Назад 580651 / XRefStm 3698 >> startxref 0 %% EOF 1245 0 объект > поток h ޴ TKlU = o & I ?? Q @ B8qL! 6Eo

MĶBb T * mEE (% UClxwFw = {{OhX & o}

Интернет-химия — Центр тестирования Purdue

Предстоящие тестовые сессии

Дата испытания Время начала теста Завершение регистрации Срок сдачи викторины
30.11.21 9:00 15.11.21 17.11.21
11.01.22 9:00 1/3/22 1/5/22
14.01.22 14:00 1/7/22 10.01.22
18.01.22 9:00 10.01.22 12.01.22
2/4/22 14:00 28.01.22 31.01.22
3/4/22 14:00 23.02.22 28.02.22
29.03.22 9:00 21.03.22 23.03.22
8/4/22 14:00 30.03.22 4/4/22
19.04.22 9:00 11.04.22 13.04.22
29.04.22 14:00 20.04.22 25/4/22


Обратите внимание, что указанное время относится к местному часовому поясу в университете Purdue West Lafayette, то есть EST / EDT.Помните о любой разнице во времени между университетом Пердью и вашим местоположением и планируйте соответственно.

Обновление : из-за низкого спроса онлайн-тестирование не будет доступно для CHM 111 или 112 весной 2022 года.

Пожалуйста, прочтите всю информацию ниже перед регистрацией! Ссылка на сайт регистрации включена в расширенный контрольный список кредитоспособности, прикрепленный к форме 231.

1. Определите, подходит ли вам этот тест.

Перед регистрацией на этот тест убедитесь, что:

  1. Сдача этого теста будет соответствовать вашим академическим потребностям
  2. Вы можете выполнить технические требования
Академические требования

На каждый кредитный экзамен продвинутого уровня разрешается только одна попытка.

У вас должен быть кредит за предварительные курсы в последовательности. Чтобы взять CHM 11200, у вас должен быть кредит для CHM 11100. Чтобы взять CHM 11600, у вас должен быть кредит для CHM 11500.

Чтобы иметь право на продвинутый кредитный тест, у вас не должно быть установленной оценки по курсу. (Допустима буква W для отказа, но не W с оценкой, такой как WF или WN.)

Если вы зарегистрированы на курс, из которого хотите пройти тестирование, вы по-прежнему несете ответственность за посещение и выполнение всех курсовых работ до тех пор, пока не подтвердите, что прошли углубленный кредитный тест.Если вы все же сдадите экзамен, вам следует отказаться от этого курса.

Чтобы помочь вам выбрать дату тестирования, имейте в виду:

  • Оценка и обработка вашего завершенного теста может занять до недели.
  • 1 февраля — последний день, когда можно отменить задание на курс, не указав его в вашей расшифровке стенограммы. 12 февраля — последний день, когда можно отменить курс только с W.
  • .

Крайние сроки для исключения и добавления курсов указаны в Академическом календаре, предоставленном Офисом Регистратора.

Дополнительную информацию можно получить на химическом факультете.

Технические требования

Вам понадобится:

  • Компьютер Mac или Windows . Программное обеспечение не будет работать на iPad или планшетах.
    • Теперь доступно расширение Chromebook. Однако некоторые функции по-прежнему несовместимы с расширением Chromebook. Функциональность продвинутого кредитного экзамена CHM не должна быть затронута, но все же предпочтительнее использовать компьютер Mac или Windows, если вам доступна такая возможность.
  • Веб-камера и микрофон . Экзамен будет записан для проверки наблюдателем.
  • Утвержденный калькулятор. Вы можете использовать одно- или двухстрочный калькулятор TI-30X или TI-36X . Использование калькуляторов других производителей и моделей запрещено.
Другая важная информация

Все продвинутые кредитные тесты по химии длится два часа.

Вы можете пройти тест только один раз .

Правила центра тестирования применяются во время прохождения теста.

  • Вы не можете использовать сотовых телефонов , смарт-часов или другую электронику во время теста.
  • Вы не можете покидать зону тестирования, чтобы делать перерывы, принимать посетителей в зоне тестирования или просматривать заметки или учебные пособия во время теста.
  • Вы не можете носить верхнюю одежду во время теста: без толстовок или свитеров с капюшонами или карманами, пальто, курток, халатов, жилетов или шарфов.
  • В вашей зоне тестирования не должно быть ничего, кроме одобренных вами принадлежностей для тестирования.

Если вы получили приспособлений через Ресурсный центр для людей с ограниченными возможностями и вам нужны приспособления для этого экзамена, отправьте электронное письмо по адресу [email protected] за 3-4 рабочих дня (с понедельника по пятницу) до желаемой даты экзамена.

Химический факультет предоставил учебные пособия для каждого теста.

2. Получите одобрение вашего научного руководителя

Скачать необходимую форму 231.

Добавьте свои данные и подпись в форме.

Отправьте форму своему научному руководителю по электронной почте для заполнения.Попросите их отправить форму по электронной почте на адрес [email protected] до желаемой даты тестирования.

3. Зарегистрироваться на сайте

Зарегистрируйтесь и оплатите кредит в размере 35 долларов за экзамен. Ссылка на сайт регистрации включена в расширенный контрольный список кредитоспособности, приложенный к форме 231.

Страница регистрации блокируется через 10 минут. Пожалуйста, свяжитесь с [email protected], если у вас возникнут проблемы с регистрацией.

Кредит за экзамен составляет , не возвращается . Если вы перенесете тест, вам придется снова заплатить взнос.

4. Браузер Respondus Lockdown

Загрузите браузер Respondus Lockdown, если он еще не установлен на вашем компьютере.

Если у вас нет доступа к компьютеру Mac или Windows и вы будете использовать Chromebook, следуйте инструкциям браузера Lockdown для Chromebook.

Краткое руководство пользователя

5. Подготовка к тесту

Откройте браузер Respondus Lockdown, войдите в Brightspace и щелкните «курс» для теста, который вы будете проходить.

Подтвердите дату экзамена и ответьте на вопрос об академической честности.

Прочтите содержание курса и соберите эти материалы для тестирования, которые вам понадобятся как для практической викторины, так и для самого теста:

  • Ваш идентификатор Purdue
  • Утвержденный калькулятор. Вы можете использовать одно- или двухстрочный калькулятор TI-30X или TI-36X . Использование калькуляторов других производителей и моделей запрещено.
  • 5 листов стандартного формата для заметок / расчетов
  • Распечатанные листы «Полезная информация» из содержания курса
  • Деревянные карандаши №2 (без механических карандашей) и ластики (без механических ластиков и ластиков с рукавами)

Пройдите практическую викторину на Brightspace ДО установленного срока. (См. Таблицу вверху страницы.) Контрольный тест будет заблокирован после 23:59 в установленный срок. Если он будет неполным, вы не сможете сдать экзамен и лишитесь кредита в связи с оплатой экзаменационного сбора.

В ходе первых вопросов практической викторины вам будет предложено показать камере свои принадлежности для тестирования и зону тестирования. Не торопитесь и дайте камере достаточно времени, чтобы сфокусироваться (сосчитайте до 15 для каждого элемента).

Центр тестирования Purdue рассмотрит ваш видеоролик с практической викториной и предоставит отзывы.Чтобы результаты экзамена были приняты, необходимо устранить любые проблемы, обнаруженные в видео-тесте.

6. В день сдачи экзамена

Откройте браузер Respondus Lockdown, войдите в Brightspace и щелкните «курс» для теста, который вы будете проходить. Вы сможете увидеть тест в списке содержания курса за 30 минут до начала теста.

Таймер запускается, когда вы начинаете, и у вас будет два часа на выполнение теста.

Правила центра тестирования применяются во время прохождения теста.

  • Вы не можете использовать сотовых телефонов , смарт-часов или другую электронику во время теста.
  • Вы не можете покидать зону тестирования, чтобы делать перерывы, принимать посетителей в зоне тестирования или просматривать заметки или учебные пособия во время теста.
  • Вы не можете носить верхнюю одежду во время теста: без толстовок или свитеров с капюшонами или карманами, пальто, курток, халатов, жилетов или шарфов.

7. После теста

Записанный вами экзамен будет рассмотрен инспектором центра тестирования Purdue, а затем передан в химический отдел для оценки.

Химический отдел отправит вам результаты анализов по электронной почте в течение 5-7 рабочих дней.

Если вы сдали экзамен, химический отдел отправит вашу информацию в офис регистратора, который в тот же день отправит ваши баллы.

Пожалуйста, проверьте свою стенограмму через 2-3 недели после даты сдачи экзамена.

Процедура при устранении смягчающих обстоятельств 2021-22 | Учебное пособие

1. Руководитель программы (или эквивалент), наставник отдела или председатель экзаменационной комиссии может утвердить продление курсовой работы с до одной недели .
2. Другие сотрудники не могут одобрить продление.
3. Если студенту с инвалидностью или хроническим заболеванием требуется регулярное продление сроков курсовой работы, это должно быть четко указано в Сводке разумных корректировок (SORA). Таким студентам не нужно подавать отдельную форму EC для каждой оценки. Если расширения явно не включены в SORA студента, студент должен будет заполнить форму EC в соответствии с этими процедурами.
Как подать заявку
4. Студенты должны подать форму EC вместе с соответствующими подтверждающими доказательствами, как описано в Разделе 6.7 выше, как можно скорее и не позднее чем через неделю после Смягчающее обстоятельство имело место , к их домашнему отделению / факультету кабинету . Справочники для учащихся / Moodle должны содержать четкую информацию о том, куда отправлять формы.
5. Если студент не может подать запрос в эти сроки, потому что EC еще продолжается, ему следует обратиться к Разделу 6.11: Поздние запросы EC.
6. Студенты несут ответственность за отправку запроса. Если они не могут подать заявку от себя, их ближайшие родственники могут подать заявку от их имени. Сотруднику не разрешается подавать запрос от имени студента. Однако, если состояние учащегося серьезно влияет на его состояние или возникают трудности с процессом, наставник или другой сотрудник может помочь учащемуся заполнить форму или может направить учащегося в Службу поддержки и благополучия учащихся, по вопросам инвалидности, психического здоровья. и команда по благополучию или студенческие психологические и консультационные службы для получения помощи.
7. Если запрос относится к модулю, взятому за пределами факультета или факультета, где проживает студент, они должны указать название учебного факультета и четкую информацию о соответствующем экзамене в своей форме EC.
Утверждение
8. Принимающий офис должен как можно скорее направить запрос соответствующему сотруднику.
9. Сотрудник должен рассмотреть запрос и доказательства, представленные со ссылкой на Приложение 4.1.1: Основания для смягчающих обстоятельств, и принять решение о том, может ли быть предоставлено продление.
10. Если продление согласовано , новый крайний срок должен быть сообщен студенту в письменной форме как можно скорее.
11. Если руководитель программы, наставник департамента или председатель экзаменационной комиссии одобряет запрос, новый крайний срок также должен быть сообщен в учебный департамент / колледж.
12. Если продление не предоставляется , решение должно быть сообщено учащемуся в письменной форме как можно скорее. Такие студенты сохраняют за собой право подать запрос о других формах смягчения последствий для рассмотрения комиссией факультета / факультета ЭК.
13. Сообщения должны включать только согласованную форму смягчения последствий (например, части 1 и 5 формы ЕС) и не должны включать подробные сведения о самом ЕС.
Ведение учета
14. После принятия решения все заполненные формы запросов должны быть отправлены секретарю соответствующего факультета / ведомственной комиссии ЭК для конфиденциального и безопасного учета. сохранение.

Информация об ориентационном экзамене | Химия


Информация об ориентационном экзамене

Всем поступающим первокурсникам, которые планируют сдавать CHE 2A, необходимо будет сдать вступительный экзамен по химии.Пожалуйста, прочтите информацию ниже для получения важной информации.

  • Что такое дополнительный экзамен по химии
  • Вводный экзамен онлайн-экзамена, состоящий из 50 вопросов, предназначенных для проверки готовности студента к сдаче общей химии в Калифорнийском университете в Дэвисе. Всем студентам, которым необходимо поступить в CHE 2A осенью 2021 года, необходимо сдать вступительный экзамен по химии с результатом 24 +
  • .
  • Когда мне следует сдавать дополнительный экзамен по химии
  • Во время окна тестирования в колледже вы получите электронное письмо за день до первого дня окна с инструкциями.

    Окно колледжа литературы и науки: 5 / 3-5 / 10

    Колледж биологических наук Окно: 5 / 10-5 / 17

    Колледж сельского хозяйства и экологических наук Окно: 5 / 17-5 / 24

    Инженерный колледж Окно: 5 / 24-5 / 31

  • Что делать, если я пропускаю или не могу сдать экзамен во время периода тестирования в моем колледже?
  • Окно «макияжа» состоится 31 мая — 6 июля, по электронной почте будет отправлено электронное письмо всем студентам, которые не сдали вступительный экзамен за день до окна с инструкциями по экзамену.Вы также можете сдать вступительный экзамен в сентябре (1-е окно тестирования: 8-9 / 15, 2-е окно тестирования: 22-9 / 28), до осеннего квартала 2021 года. Вы не можете сдать вступительный экзамен. во время окна экзамена Летней сессии 1, то есть для студентов, которые сдают CHE 2A на Летней сессии 1 в Калифорнийском университете в Дэвисе.
  • Должен ли я сдавать вступительный экзамен, если мне не нужна химия по моей специальности?
  • Нет. Если вы не собираетесь сдавать CHE 2A в Калифорнийском университете в Дэвисе, вам не нужно сдавать вступительный экзамен.Если вы не уверены, нужен ли вам CHE 2A, посетите веб-страницу вашего специалиста и задавайте любые вопросы своему основному консультанту: https://www.ucdavis.edu/academics/majors.
  • Что делать, если я не наберу 24 <
  • Если вы не можете набрать 24 или более баллов, то вам следует подумать о том, чтобы этим летом потратить время на подготовку и учебу, включая возможность пройти подготовительную онлайн-программу ALEKS, которая откроется 28 июня 2021 года. Ваша следующая возможность воспользоваться экзамен проводится во время осеннего окна тестирования (1-е окно тестирования: 9 / 8-9 / 15, 2-е окно тестирования: 9 / 22-9 / 28).Вы также можете подумать о регистрации в WLD 041C в осеннем квартале, чтобы подготовить вас к повторной сдаче экзамена в декабре, а затем записаться в CHE 2A зимой 2022 года.
  • Сколько раз я могу сдавать промежуточный экзамен?
  • Вы можете сдать промежуточный экзамен один раз за сеанс тестирования. (Ориентация, Осенняя сессия 1, Осенняя сессия 2). После трех попыток требуется петиция для четвертой сдачи квалификационного экзамена. Падение: 1-е окно: 9 / 8-9 / 15, 2-ое окно: 9 / 22-9 / 28.
  • Могу ли я зарегистрироваться на CHE 2A, если я не сдал / не сдал вступительный экзамен?
  • Да! Вы все еще записываетесь в программу CHE 2A на осень 2021 года, если не сдали или не сдали экзамен на размещение. С вами свяжутся до начала осеннего периода тестирования в сентябре и предоставят инструкции по экзамену. Если вы не наберете квалификационный балл после второго окна тестирования, вы будете исключены из CHE 2A
  • в административном порядке.
  • Нужно ли мне сдавать вступительный экзамен по химии, если я хорошо сдал SAT или AP?
  • Да.Начиная с осени 2019 года, чтобы обеспечить зачисление на общую химию, все студенты должны получить квалификационный балл на вступительном экзамене по химии (24+ для CHE 2A). Департамент химии больше не признает баллов за SAT Math, ACT Math, AP Chemistry или SAT Chemistry в качестве автоматического отказа. Департамент химии в административном порядке исключит студентов, которые не соответствуют требованиям для курса, на который они зачисляются.

Практические экзамены по химии в колледже

Все ресурсы по химии в колледже

Пройдите бесплатный диагностический тест Varsity Learning Tools по химии в колледже, чтобы определить, какой академический концепции, которые вы понимаете, а какие требуют вашего постоянного внимания.Каждая химическая задача колледжа связана с основной концепцией, которая проверяется. Результаты диагностического теста College Chemistry показывают, как вы справились с каждым разделом теста. Затем вы можете использовать результаты для создания индивидуального учебного плана, основанного на вашей конкретной области потребностей.

Вопросы : 15

Среднее затраченное время : 1 час 5 минут

Все ресурсы по химии в колледже

Химия в колледже охватывает ряд сложных тем, включая атомную и молекулярную науку, химические реакции, состояния вещества и термодинамику.Независимо от того, учитесь ли вы для удовлетворения основных требований или для завершения основной, важно убедиться, что вы твердо владеете концепциями химии в колледже. Хотя объединение концепций химии в базу знаний может показаться трудным, существуют десятки практических тестов по химии в колледжах, которые доступны в учебных инструментах Varsity Tutors, чтобы помочь вам. Бесплатные практические тесты по химии в колледже помогут вам освежить свои навыки и выявить любые слабые места, которые у вас могут быть. Когда вы воспользуетесь бесплатными ресурсами по практике химии в колледже из Learning Tools Varsity Tutors, у вас будет возможность закрепить концепции, которые вы изучаете в своем курсе химии в колледже.Практические тесты по химии предлагают бесплатный и удобный способ изучить все соответствующие темы.

Учебные пособия по химии в колледже включают практические тесты, охватывающие вводные темы химии в колледже, и различные короткие викторины по атомам, элементам и электронам. Практические тесты также охватывают молекулы, межмолекулярные и внутримолекулярные силы, связи, полярность и свойства воды. Вы также можете расширить свои знания о лабораторных методах и анализах. Другие примеры вопросов по химии в колледже помогут вам узнать о pH, равновесии, стехиометрических расчетах, термохимии и многих других концепциях.После того, как вы ознакомитесь с практическими вопросами, относящимися к конкретным концепциям, вы, возможно, захотите попробовать более длинный, более общий практический тест по химии в колледже. Комплексные комплекты задач для практики химии в колледже имеют разную степень сложности. В наборах задач вы будете встречать разные типы вопросов наугад, которые проверят вашу способность думать на ногах и помогут подготовиться к будущим экзаменам.

Вы можете обнаружить, что способны усвоить материалы и более эффективно осмыслять проблемы с помощью регулярной практики.Один из способов оценить свой прогресс — это отследить время, которое у вас уходит на ответы на набор вопросов по химии в колледже. Вам не нужно торопиться; уделите столько времени, сколько вам нужно, чтобы обдумать каждый вопрос. Время, необходимое вам для выполнения каждого вопроса и всего практического теста по химии в колледже, указано в подробных комментариях, предоставленных в конце теста. Также есть подробный обзор, диаграммы эффективности и пояснения к ответам, которые вы можете использовать при изучении.Персональный план изучения химии в колледже может быть очень полезным при работе над повышением уровня знаний.

Все ваши оценки и результаты могут быть опубликованы в социальных сетях. Студенты, сверстники и друзья могут работать в группах и мотивировать друг друга. Практические тесты по химии предлагают бесплатный и удобный способ изучить все соответствующие темы. Освоение материала и учебного процесса помогает укрепить уверенность в себе, что абсолютно необходимо для будущих успехов в области химии в колледже.Инструменты обучения Varsity Tutors предоставляют вам бесплатные ресурсы для изучения химии в колледже, которые построены на прочной основе. Используя онлайн-инструменты для изучения химии в колледже, вы можете легко и удобно закрепить концепции, которые изучаете в классе.

Наши совершенно бесплатные практические тесты по химии в колледже — идеальный способ освежить свои навыки. Брать один из наших многочисленных практических тестов по химии в колледже, где можно найти ответы на часто задаваемые вопросы.Ты получат невероятно подробные результаты по окончании практического теста по химии в колледже, чтобы поможет вам определить свои сильные и слабые стороны. Выберите один из наших практических тестов по химии в колледже прямо сейчас и начнем!

Практические тесты по концепции

College_chemistry-вводные-темы

Вопросы : 9

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 7 минут

колледж_химия-атомы-и-элементы

Вопросы : 3

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 49 минут

College_chemistry-electronic-configurations

Вопросы : 2

Сложность теста :

College_chemistry-isotopes

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 13 секунд

College_chemistry-периодические тенденции

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 21 минута

колледж_химия-квантовые числа

Вопросы : 2

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 22 минуты

College_chemistry-Radioactive-Decay_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-молекулы-и-соединения

Вопросы : 6

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 2 мин 21 сек

College_chemistry-covalent-bond_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 24 секунды

College_chemistry-межмолекулярные-и-внутримолекулярные-силы

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 7 секунд

College_chemistry-ionic-Связи

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 21 секунда

College_chemistry-молекулярная-геометрия-и-всепрь-теория

Вопросы : 3

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 3 минуты

колледж_химия-номенклатура-и-функциональные-группы

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 14 секунд

College_chemistry-orbital-hybridization

Вопросы : 3

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 23 секунды

College_chemistry-полярность-и-диполи

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-properties-of-воды

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-lab-методы-and-analysis

Вопросы : 4

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 2 минуты 24 секунды

College_chemistry-хроматография

Вопросы : 2

Сложность теста :

College_chemistry-lab-equipment_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-other-lab-methods

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-yield-and-error

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-Reaction

Вопросы : 3

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 3 минуты

College_chemistry-кислотно-основные-реакции

Вопросы : 3

Сложность теста :

College_chemistry-buffers_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-henderson-hasselbalch-Equation_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-lewis-br-nsted-lowry-and-arrhenius-definitions_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 38 секунд

College_chemistry-ph

Вопросы : 3

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 мин 56 сек

College_chemistry-сильные-и-слабые-кислоты-основания_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 28 секунд

College_chemistry-titrations

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 2 минуты 20 секунд

College_chemistry-равновесие

Вопросы : 3

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 3 минуты

College_chemistry-химическая-равновесная-константа-равновесия-и-фактор-реакции

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-common-ion-effect_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-le-chatelier-s-принцип

Вопросы : 2

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 55 секунд

колледж_химия-растворимость-продукт-константа_aa

Вопросы : 2

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 35 минут

College_chemistry-общие-темы

Вопросы : 3

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 3 минуты

College_chemistry-баланс-химические-уравнения

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-эмпирические-молекулярные-формулы

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-идентифицирующие-типы-реакции

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-стехиометрические-расчеты-и-размерный-анализ

Вопросы : 2

Сложность теста :

College_chemistry-окислительно-восстановительные-реакции_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-assigning-окислительные состояния_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-балансирующие-окислительно-восстановительные-реакции_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-горение-реакции_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-гальванические и электролитические элементы_aa

Вопросы : 2

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 6 минут

College_chemistry-half-response-and-redox-потенциалы_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-идентифицирующие-окислительно-восстановительные-агенты_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-nernst-Equation_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

колледж_химия-растворы-состояния-вещества-и-термохимия

Вопросы : 3

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 2 минуты 9 секунд

College_chemistry-газы

Вопросы : 2

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 6 минут

College_chemistry-effusion

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 18 минут

College_chemistry-gas-rules

Вопросы : 2

Сложность теста :

College_chemistry-non-ideal-gas-behavior_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-partial-pressure_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-properties-of-gas_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 50 секунд

College_chemistry-жидкости-и-растворы

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-Расчет-растворимость_aa

Вопросы : 2

Сложность теста :

College_chemistry-colligative-properties_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-молярность-молярность-нормальность

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-свойства-жидкости-и-растворы

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-растворимость-правила-и-преципитаты

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 12 секунд

College_chemistry-термохимия-и-изменения-состояния

Вопросы : 2

Сложность теста :

College_chemistry-calorimetry_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-замораживание-плавление_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-phase-diagrams_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-удельная-теплоемкость

Вопросы : 2

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 2 минуты 52 секунды

College_chemistry-standard-энтальпия-и-энтропия-реакций_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-испарение-и-конденсация_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-термодинамика-кинетика

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-kinetics

Вопросы : 1

Сложность теста :

колледж_химия-ферменты-катализаторы-и-энергия-активация_aa

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-rate-law

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 36 секунд

College_chemistry-термодинамика

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 47 секунд

College_chemistry-gibb-s-свободная энергия

Вопросы : 1

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 19 секунд

колледж_химия-законы-термодинамика

Вопросы : 1

Сложность теста :

College_chemistry-Реакция-Координатные-Диаграммы

Вопросы : 1

Сложность теста :

Все ресурсы по химии в колледже

Практические тесты

College_chemistry_25

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 58 минут

College_chemistry_24

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 4 минуты

College_chemistry_23

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 56 минут

College_chemistry_22

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 4 минуты

College_chemistry_21

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 7 минут

College_chemistry_20

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 2 минуты 0 секунд

College_chemistry_19

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 4 минуты

College_chemistry_18

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 минута 44 секунды

College_chemistry_17

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 3 минуты

College_chemistry_16

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 3 минуты

Все ресурсы по химии в колледже

College_chemistry_15

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 мин 47 сек

College_chemistry_14

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 мин 30 сек

College_chemistry_13

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 3 минуты

College_chemistry_12

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 56 секунд

College_chemistry_11

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 10 минут

College_chemistry_10

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 5 минут

College_chemistry_9

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 2 мин 41 сек

College_chemistry_8

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 5 минут

College_chemistry_7

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 2 минуты 28 секунд

College_chemistry_6

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 19 секунд

Все ресурсы по химии в колледже

College_chemistry_5

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 54 секунды

College_chemistry_4

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 0 секунд

College_chemistry_3

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 6 минут

College_chemistry_2

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 38 минут

College_chemistry_1

Вопросы : 12

Сложность теста :

Среднее затраченное время : 1 час 4 минуты

.

Author: alexxlab

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *