Задачи на вывод формул химия – Методическая разработка по химии (10 класс) по теме: Модуль урока «Решение задач на вывод молекулярной формулы вещества» | скачать бесплатно

Алгоритм решения расчетных задач на вывод молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов

Тема: «Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообраз­ного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов»

1. Цели.

  • закрепить знание понятий «органические вещества», «углеводороды», «массовая доля», «количество вещества», «относительная плотность»;

  • научить студентов решать задачи на нахождение молекулярной формулы органического вещества;

  • сформировать умения определять состав органических веществ исходя из знания массовых долей элементов, а также масс или объемов продуктов сгорания этих веществ;

  • Развивающие: развивать умения анализировать, сравнивать, применять теоретические знания на практике для решения задач;

  • Воспитательные: способствовать формированию научного мировоззрения.

2. Обеспечение занятия: таблица «Периодическая система», инструкции для студентов, тестовые задания для проверки знаний, карточки задания.

3. Порядок выполнения:

3.1. Разбор алгоритма решения задач.

3.2. Самостоятельное решение заданий.

3.3. Выполнение проверочной работы по вариантам.

4. Схема отчета:

4.1. Записать тему и цели практического занятия.

4.2. Привести решение задач.

4.3. Ответы к проверочной работе.

5. Анализ преподавателем выполнения работы.

6. Рекомендуемая литература:

  1. Саенко О. Е. Химия. Учебник для колледжей. Ростов на Дону, 2008.

  2. Габриелян О. С. Химия. Учебник для студентов среднего профессионального образования. –М.:Академия, 2008.

  3. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: ОНИКС 21 век: Мир и образование, 2002. – С. 177–236.

Вывод формул соединений.

Этот вид расчетов чрезвычайно важен для химической практики, т.к. позволяет на основании экспериментальных данных определить формулу вещества (простейшую и молекулярную). На основании данных качественного и количественного анализов химик находит сначала соотношение атомов в молекуле (или другой структурной единице вещества), т.е. его простейшую формулу.

Например, анализ показал, что вещество является углеводородом CxHy, в котором массовые доли углерода и водорода соответственно равны 0,8 и 0,2 (80% и 20%). Чтобы определить соотношение атомов элементов, достаточно определить их количества вещества (число молей):

Таким образом, CH3 является простейшей формулой данного вещества. Соотношению атомов C и H, равному 1 : 3, соответствует бесчисленное количество формул: C2H6, C3H9, C4H12 и т.д., но из этого ряда только одна формула является молекулярной для данного вещества, т.е. отражающей истинное количество атомов в его молекуле. Чтобы вычислить молекулярную формулу, кроме количественного состава вещества, необходимо знать его молекулярную массу. Для определения этой величины часто используется значение относительной плотности газа D. Так, для вышеприведенного случая D

h3 = 15.
Тогда M(CxHy) = 15 M(H2) = 15•2 г/моль = 30 г/моль.
Поскольку M(CH3) = 15, то для соответствия с истинной молекулярной массой необходимо удвоить индексы в формуле. Следовательно, молекулярная формула вещества: C2H6.

Алгоритм 1. Решение расчетных задач на вывод
молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов

Задача 1. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57.

Решение

1. Записать условие задачи.

2. Вычислить относительную молекулярную массу Mr(CхHy) по относительной плотности:

3. Найти индексы х и y по отношению :

4. Записать простейшую формулу: С3Н8.

Проверка: Мr(C3H8) = 44, следовательно, C3H

8 – истинная формула.

Задача 2. Найти молекулярную формулу предельного углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,3%.

Решение

1. Записать условие задачи.

2. Найти массовую долю водорода:

(Н) = 100% – 83,3% = 16,7%.

3. Найти индексы и простейшую формулу для углеводорода CхHy:

следовательно, простейшая формула – C2H5.

4. Найти истинную формулу. Поскольку общая формула алканов СnH2n+2, то истинная формула – С4Н10.

Алгоритм 2. Решение расчетных задач на вывод
молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания

Задача 3. При сжигании 29г углеводорода образовалось 88г углекислого газа и 45 г воды, относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найти молекулярную формулу углеводорода.

Решение

1. Записать условие задачи.

2. Найти относительную молекулярную массу вещества:

Mr= DвоздМr(возд.),

Mr(CхHy)= 2•29 = 58.

3. Найти количество вещества образовавшегося оксида углерода(IV):

4. Найти количество вещества углерода в сожженном веществе:

(C) = (CO2) = 2 моль.

5. Найти количество вещества воды:

(H2O) = 45/18 = 2,5 моль.

6. Найти количество вещества водорода в сожженном веществе:

(H) = 2(H2O),

(H) = 2,5•2 = 5 моль.

7. Найти простейшую формулу углеводорода:

(C) : (Н) = 2 : 5,

следовательно, простейшая формула – С2Н5.

8. Найти истинную формулу углеводорода:

Мr(C2H5) = 29,

Mr (CхHy) = 58,

следовательно, истинная формула – C4H

10.

Задача 4. При сжигании 5,6 л (н.у.) газообразного органического вещества было получено 16,8 л (н.у.) углекислого газа и 13,5 г воды. Масса 1 л исходного вещества при н.у. равна 1,875 г. Найти его молекулярную формулу.

Решение

1. Записать условие задачи.

2. Найти молекулярную массу вещества из пропорции:

1 л газа – 1,875 г,

22,4 л – m г.

Отсюда m = 42 г, M = 42 г/моль.

3. Найти количество вещества углекислого газа и углерода:

(CO2) = 16,8/22,4 = 0,75 моль,

(C) = 0,75 моль.

4. Найти количества веществ воды и водорода:

(H2O) = 13,5/18 = 0,75 моль,

(H) = 0,75•2 = 1,5 моль.

5. Найти сумму масс углерода и водорода:

m(C) + m(H) = 0,75•12 +1,5•1 = 10,5 г.

6. Найти массу сожженного вещества:

Следовательно, вещество содержит только углерод и водород.

7. Найти простейшую формулу углеводорода

CхHy:

(C) : (H) = 0,75 : 1,5 = 1 : 2,

следовательно, простейшая формула – СН2.

8. Найти истинную формулу углеводорода:

Mr(CH2) = 14,

Mr(в-ва) : Mr(CH2) = 42 : 14 = 3,

следовательно, истинная формула – С3Н6.

Задачи для самостоятельного решения:

Задача 1. Установите молекулярную формулу монохлоралкана, содержащего 38,38% хлора. Приведите графические формулы и названия всех соединений, отвечающих данной формуле.

Решение:

  1. Общая формула алканов CnH2n+2, общая формула монохлоралканов CnH2n+1Cl

  2. Cоставим выражение для расчета массовой доли хлора:

М(Cl) 35,5

ω( Сl) =-------------------=-------------=0,3838 , откуда n=4

М(CnH2n+1Cl) 14n+36,5

Формула монохлоралкана С4Н9Сl

3. Графические формулы изомеров:

СН3 – СН2 – СН2 – СН2Сl 1-хлорбутан

СН3 – СН2 – СНCl– СН3 2- хлорбутан

СН3 – СН – СН2Сl 2-метил-1-хлорпропан

‌‌| ‌

СН3

СН3 – СCl – СН3 2-метил-2-хлорпропан

‌‌| ‌

СН3 ‌‌

Задача 2. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название исходного алкена и одного его изомера.

Решение:

  1. Общая формула монобромлканов CnH2n+1Br. Молярная масса монобромлкана М= 12n+2n+1+80=14n+81

  2. Зная относительную плотность вещества по воздуху, находим молярную массу: М=29∙4,24=123г/моль

Из выражения 14n+81=123 n=3

  1. Формула бромалкана С3Н7Br, исходного алкана С3Н6 – пропен. Изомер – циклопропан.

Задача 3. Установите молекулярную формулу алкена, если одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, 5,23 г хлорпроизводного или 8,2 г бромпроизводного.

Решение:

  1. Уравнения реакций:

CnH2n + Н Сl = CnH2n+1Cl

CnH2n + Н Br = CnH2n+1Br

  1. Так как количество вещества алкена одно и то же в обеих реакциях, то количества веществ галогеналканов равны:

n(CnH2n+1Cl) = n(CnH2n+1Br)

3. Из выражения 5,23/14n+36,5=8,2/14n+81 n=3

Формула алкена С3Н6

Задача 4. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,012 л (н.у.) его при взаимодействии с хлором образует 5,09 г дихлорпроизводного.

Решение:

  1. Находим количество вещества алкена:

n(CnH2n) = 1,012/22,4 = 0,045 моль

  1. По уравнению реакции

CnH2n +Сl2 = CnH2nCl2

n(CnH2nCl2)= n(CnH2n) =0,045 моль

  1. М(CnH2nCl2)=m/n=5,09/0,045=113г/моль

12n +2n+71=113 n=3

Формула алкена С3Н6

Задача 5. При полном сгорании 3,9 г углеводорода образовалось 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров вещества 3,482г/л. Выведите молекулярную формулу.

Задача 6. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана. Запишите структурные формулы названия возможных изомеров.

Задача 7. При полном сгорании неизвестной массы углеводорода образовалось 4,48 л углекислого газа и 3,6г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 14. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Задача 7. При полном сгорании неизвестной массы углеводорода образовалось 4,48 л углекислого газа и 3,6г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 14. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Задача 6. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана. Запишите структурные формулы названия возможных изомеров.

Задача 5. При полном сгорании 3,9 г углеводорода образовалось 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров вещества 3,482г/л. Выведите молекулярную формулу.

Задача 1. Установите молекулярную формулу монохлоралкана, содержащего 38,38% хлора. Приведите графические формулы и названия всех соединений, отвечающих данной формуле.

Задача 3. Установите молекулярную формулу алкена, если одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, 5,23 г хлорпроизводного или 8,2 г бромпроизводного.

Задача 2. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название исходного алкена и одного его изомера.

Задача 4. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,012 л (н.у.) его при взаимодействии с хлором образует 5,09 г дихлорпроизводного.

Задача 8. При сжигании 3.2г углеводорода образуется 8,8г СО2. Относительная плотность по водороду этого вещества равна 8. Найдите формулу углеводорода.

Задача 9. При сжигании углеводорода массой 2,1 г получили 6,6г оксида углерода (IV). Относительная плотность органического соединения по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу углеводорода

Задача 10. При сжигании 4,4г алкана выделилось 13,4г углекислого газа. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу алкана.

Задачи для самостоятельного решения:

Задача 1. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57.

Задача 2. Найти молекулярную формулу предельного углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,3%.

Задача 3. При сжигании 29г углеводорода образовалось 88г углекислого газа и 45 г воды, относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найти молекулярную формулу углеводорода.

Задача 4. При сжигании 5,6 л (н.у.) газообразного органического вещества было получено 16,8 л (н.у.) углекислого газа и 13,5 г воды. Масса 1 л исходного вещества ( при н.у.) равна 1,875 г. Найти его молекулярную формулу.

Задача 5. При сгорании 11,2 г Углеводорода получили оксид углерода массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу.

Задача 6. При сжигании 2.2 г вещества получили 4,4 г оксида углерода и 1,8 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 44. Определите молекулярную формулу вещества.

Задача 7. Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2 % водорода, если относительная плотность по водороду равна 22.

Задача 8. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85,75, а водорода –14,3%. Относительная плотность этого вещества по азоту примерно равна 2.

Задача 9. Найти формулу вещества, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода, если относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,448.

Задача10. При сгорании 4,3 г Углеводорода получили оксид углерода массой 13,2 г и воду массой 6,3 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 2,966. Выведите молекулярную формулу.

Задача 11. При сгорании 2,1 г вещества получили оксид углерода массой 6,6 г и воду массой 2,7 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 2,96. Выведите молекулярную формулу.

Задача 12. При сгорании 8,6 г Углеводорода получили оксид углерода массой 26,4 г и воду массой 12,6 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 2,966. Выведите молекулярную формулу.

Задача 13. При сжигании 3,9 г органического вещества плотность паров по водороду- 39, образовалось 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Определить формулу вещества .

Задача 14. При сжигании алкена массой 11,2 г получили 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Относительная плотность алкена по воздуху равна 1,93. Найти молекулярную формулу алкена.

Задача 15. Определить молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании 2,2 г его было получено 3,36л углекислого газа и 3,6 г воды. Плотность вещества по воздуху равна 1,5172.

Задача 16. Определить молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании 1,3 г его было получено 2,24л углекислого газа и 0,9 г воды. Плотность вещества по водороду равна 12,992.

Задача 17. При сжигании 5,25 г газообразного углеводорода с плотностью по водороду =21 получили 8,4 л углекислого газа и 6,75 г воды. Определить формулу вещества.

Задача 18. Найти молекулярную формулу углеводорода, имеющего плотность по водороду =22. если при сгорании 4,4 г его образуется 6,72л CO2 и 7,2 г Н2О.

Задача 19. Относительная плотность по водороду некоторого алкана 15. Определите его формулу.

Задача 20. Массовая доля углерода в алкане составляет 84%. Определите его формулу.

Задача 21. При сгорании 2,2 г органического вещества, имеющего плотность по воздуху 1,517, образовалось 3,36 л углекислого газа (н.у.) и 3,6 г воды. Определите формулу органического вещества.

Задача 22. Органическое вещество содержит углерод (массовая доля 84,21%) и водород (15,79%). Плотность паров вещества по воздуху составляет 3,93. Определите формулу органического вещества.

Задача 23. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. плотность паров по водороду =36. Определите формулу углеводорода. Сколько он имеет изомеров? Напишите структурные формулы этих изомеров и назовите их.

Задача 24. Определите формулу предельного одноатомного спирта, если при дегидратации образца его объемом 37 мл и плотностью 1,4 г/мл получили алкен 39,2 г.

Задача 25. Определите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна массовой доле кислорода.

multiurok.ru

Задачи на вывод формул - химия, презентации

Задачи на вывод формул

1. Читаем текст задачи.

Сгорело 2,3 г органического вещества. При этом образовалось 2,24 л углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху 1,59. Определите молекулярную формулу вещества. ( Внимательно прочитайте текст задачи и разбейте его на отдельные части для составления условия задачи ) .

2. Составляем условие задачи.

Дано: Решение:

m( в-ва)=2,3г

V (СО 2 )=2,24л

m( Н 2 О)=2,7г

D возд. (в-ва) =1 , 59

С х Н у О z - ?

Задачу можно решить 3-мя способами:

1

2

3

1 способ решения задачи.

3. Решаем задачу по действиям.

1. Рассчитываем молярную массу вещества:

М(в-ва)= D возд. (в-ва) х М(воздуха) =

1,59 х 29 г/моль = 46 г/моль

2. По углекислому газу находим массу углерода: 2,24 л Х г

СО 2 C

22 ,4 л 12 г

х = = 1,2г - m( С )

2,24л х 12г

22,4л

3. Решаем задачу по действиям.

2. По воде находим массу водорода (учитывая, что в одной молекуле воды содержится два атома водорода): 2,7 г Х г

Н 2 О 2 Н

18 г 2 г

х = = 0,3 г - m( Н )

3. Рассчитываем массу кислорода:

m( О )= m( в-ва) - m( С ) - m( Н ) =2,3г - 1,2г - 0,3г = 0,8г

2,7 г х 2 г

18 г

3. Решаем задачу по действиям.

  • Определяем отношение числа атомов химических элементов:

х : у : z = : : =

= : : = 0,1 : 0,3 : 0,05 = 2 : 6 : 1

С 2 Н 6 О – простейшая формула

5. Делаем проверку:

М(С 2 Н 6 О)= 2х12+6х1+1х16= 46 г/моль

m( С) m( Н) m( О)

А r( С) А r( Н) А r( О)

1,2 0,3 0,8

12 1 16

4. Записываем ответ:

2 6

2 способ решения задачи.

3. Решаем задачу по действиям.

1. Рассчитываем молярную массу вещества:

М(в-ва)= D возд. (в-ва) х М(воздуха) =

1,59 х 29 г/моль = 46 г/моль

2. Рассчитываем количества сгоревшего вещества, углекислого газа и воды:

n (в-ва) = = = 0,05 моль

2,3 г 46г/моль

m

М

V Vm

2, 24 л 22,4л/моль

n (СО 2 ) = = = 0,1 моль

m M

2,7 г 18 г/моль

n (Н 2 О) = = = 0,1 5 моль

3. Решаем задачу по действиям.

3 . Составляем уравнение реакции:

0,05 моль 0,1 моль 0,15 моль

СхНу + О 2 СО 2 + Н 2 О

1 моль 2 моль 3 моль

С 2 Н 6 – простейшая формула

4. Делаем проверку:

М(С 2 Н 6 )= 2х12+6х1= 30 г/моль, а у нас в первом действии получилось 46г/моль, следовательно 46-30=16г/моль, что соответствует 1 моль атомов кислорода.

4. Записываем ответ:

2 6

3 способ решения задачи.

3. Решаем задачу по действиям.

1. Рассчитываем молярную массу вещества:

М(в-ва)= D возд. (в-ва) х М(воздуха) =

1,59 х 29 г/моль = 46 г/моль

2. Рассчитываем по формулам количество атомов углерода и водорода:

М (в-ва) х V (СО 2 )

46г/моль x 2,24л 2,3 г x 2 2 , 4 л/моль

N (С) = = = 2

m (в-ва) х Vm

М (в-ва) х m ( H 2 О)

46г/моль x 2, 7 г 2,3 г x 18г/моль

N ( H ) = 2 х = 2 х = 6

m (в-ва) х M(H 2 O)

3. Решаем задачу по действиям.

С 2 Н 6 – простейшая формула

3. Рассчитываем молярную массу простейшего вещества:

М(С 2 Н 6 )= 2х12+6х1= 30 г/моль, а у нас в первом действии получилось 46г/моль, следовательно :

N( О) = = = 1

М r (в-ва) – М r (С 2 Н 6 ) 46 – 30 А r(O) 16

4. Записываем ответ:

2 6

Реши задачи самостоятельно!

1.При сжигании углеводорода массой 29г образовалось 88г оксида углерода ( IV) и 45 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

2. При сжигании углеводорода объёмом 2,24л получили 13,2г оксида углерода ( IV) и 7,2 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 22. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

3. При сжигании углеводорода массой 3,2г образовалось9,9г оксида углерода ( IV) и 4,5 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 64. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Желаем Вам успехов

в решении задач

на вывод формул!

kopilkaurokov.ru

Задача на вывод формулы органического вещества

Большинство задач на вывод формулы вещества, представленных в тестах ЕГЭ, удобно решать с использованием пошагового алгоритма.
Задача 2.5.
Предельный одноатомный спирт нагрели до 130—140 °С в присутствии концентрированной серной кислоты. В результате реакции получили органический продукт с массовой долей водорода 13,73% и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
Дано:
массовая доля водорода в продукте реакции:  (Н) = 13,73%.
Найти: молекулярную формулу исходного спирта.
Решение:
Шаг 1. В состав предельного одноатомного спирта входят углерод, водород и один атом кислорода. Общая формула, описывающая этот гомологический ряд имеет вид: СnH2n+2О.

Шаг 2. При нагревании предельного одноатомного спирта в присутствии концентрированной серной кислоты произошла реакция дегидратации. Но в этом случае она могла быть как
внутримолекулярной, так и межмолекулярной. В первом случае образуется алкен:

СnH2n+2О---> СnH2n + Н2О

Во втором — простой эфир:

СnH2n+2О ---> СnH2n+1–O– СnH2n+1 + Н2О

Массовая доля водорода в образующемся соединении однозначно показывает, что продуктом является именно простой эфир, так как в любом алкене  , а по условию в продукте реакции  (Н) = 13,73%. Следовательно, произошла вторая реакция.

Шаг 3 и 4. Соотношение атомов и простейшая формула спирта однозначно определяется по общей формуле, но эти данные не помогут нам при выявлении истинной формулы.

Шаг 5. Истинную формулу искомого спирта мы будем определять путем нахождения значения неизвестного индекса «n» в формуле образующегося простого эфира. Запишем выражение для определения молярной массы образующегося эфира. Используем при этом общую формулу из соответствующего уравнения 2 шага:

M(СnH2n+1–O– СnH2n+1) = 12n + 2n + 1  + 16 + 12n +2n + 1  = (28n + 18)г/моль


Вклад массы водорода в общую массу (28n + 18) г эфира составляет (4n + 2) г. Это позволяет записать выражение для вычисления массовой доли водорода в эфире:

Подставляем в полученное выражение значение массовой доли водорода из условия:

Получили математическое уравнение с одним неизвестным «n» . Решая его, получаем n = 3. Согласно уравнению получения эфира (во 2-м шаге) значение «n» будет одним и тем же в молекуле эфира и в молекуле спирта. Следовательно, молекулярная формула исходного спирта будет С3Н8О или С3Н7ОH.

Ответ:  С3Н7ОH.

Хотелось бы обратить ваше внимание на то, что для всех расчетов по формуле эфира следует использовать именно ту общую формулу, которая записана в уравнении реакции до гидратации. В нем переменная «n», участвующая в формировании индексов спирта и эфира имеет одно и то же значение.

Среди тех тестируемых, которые сделали верный вывод об образовании простого эфира, довольно часто наблюдалась следующая ошибка. Расчет вели по общей формуле простого эфира СnH2n+2О, не составляя уравнения реакции в общем виде. При этом получалось n = 6. Далее это значение без изменений подставлялось в общую формулу спирта СnH2n+1ОН, без учета того, что в образующемся эфире 2 остатка спирта.


buzani.ru

Алгоритм решения задач на вывод формулы вещества - Задача

Алгоритм решения задач на вывод формулы вещества

  1. Обозначить формулу вещества с помощью индексов х, у z. и т.д. по числу элементов в молекуле.

  2. Если в условии не дана массовая доля одного элемента, вычислить её как разность 100% и массовых долей всех остальных элементов.

  3. Найти отношение индексов Х: У:Z как отношение на его относительную атомную массу. Привести частные от деления к отношению целых чисел. Определить простейшую формулу вещества.

  4. В задачах на нахождение формул органических веществ часто требуется сравнить относительную молекулярную массу простейшей формулы Мrс истинной по условию задачи (чаще всего плотности по воздуху или по водороду). Отношение этих масс дает число, на которое надо умножить индексы простейшей формулы.

Задача 1. Углеводород, плотность паров которого по водороду равна 15, содержит 80,0% углерода. Найдите его молекулярную формулу.

Задача 2. Определите формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором 75%, а водорода -25%.

Задача 3.Плотность паров этиленового углеводорода по водороду равна 28. Определите его молекулярную формулу. Сколько изомеров имеет данный алкен.

Задача 4. При сжигании органического соединения массой 4.2 г получили оксид углерода (IV) массой 5,4 г. Относительная плотность этого соединения по воздуху 2,9. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

Задача 5. При сжигании без остатка 4,3 углеводорода получили 13,2 г оксида углерода (IV).

Относительная плотность углеводорода по водороду равна 43. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Задача 6. При сжигании 4,4 г углеводорода получили 13,2 оксида углерода (IV). Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу этого вещества.

Задача 7. При сгорании органического вещества количеством вещества 0,03 моль образовались оксид углерода (IV) и вода количеством вещества по 0.06 моль каждое. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 1,5. выведите молекулярную формулу вещества.

Задача 8. При сгорании органического вещества количеством вещества 0.03 моль образовались оксид углерода (IV) и вода количеством вещества 0.15 моль каждое. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 51. Определите молекулярную формулу этого вещества.

Алгоритм решения задач на вывод формул

органических веществ, содержащих кислород.

  1. Обозначить формулу вещества с помощью индексов Х.У, Z и т.д. по числу элементов в молекуле. Если продуктами горения являются СО2 и Н2О, то вещество может содержать 3 элемента ( СхНуОZ). Частный случай: продуктом горения кроме СО2 и Н2О является азот (N2) для азотсодержащих веществ (Сх Ну Оz Nm)

  2. Составить уравнение реакции горения без коэффициентов.

  3. Найти количество вещества каждого из продуктов сгорания.

  4. Рассчитать количество вещества атомов углерода и водорода.

  5. Если не сказано, что сжигаемое вещество- углеводород, рассчитать массы углерода и водорода в продуктах сгорания. Найти массу кислорода в веществе по разности массы исходного вещества и m (C) + m (H).вычислить количество вещества атомов кислорода.

  6. Соотношение индексов х:у:z равно соотношению количеств веществ v (C) :v (H) :v (O) приведенному к отношению целых чисел.

  7. При необходимости по дополнительным данным в условии задачи привести полученную эмпирическую формулу к истинной.

Задача 1. При сжигании 0.46 г органического вещества было получено 0.88 г оксида углерода (IV) и 0.54 г воды. Плотность паров вещества по водороду равна 23. Определите его молекулярную формулу.

Задача2. При сгорании органического вещества массой 3,9 г, относительная плотность паров которого по воздуху равна 3.9 г, относительная плотность паров которого по воздуху равна 2, 69, образовался оксид углерода (IV) объёмом 6, 72 л (н.у.) и вода массой 2,7 г воды. Какова формула вещества?

Задача 3. При сжигании углеводорода образовалось 22,0 углекислого газа и 4,5 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода, зная, что он содержит 2 атома углерода.

Задача 4. При сгорании органического вещества массой 2,3 г образовались оксид углерода (IV) массой 4,4 г и вода массой 2,7 г. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1. 59. Определите его структурную формулу. Зная, что не реагирует с металлическим натрием.

Задача 5. При сжигании 1,8 г органического вещества образовалось 2, 016 л оксида углерода (IV) (н.у.) и 2,16 г водяных паров. Напишите структурные формулы и названия всех возможных изомеров этого вещества, если известно. Что 1 л его паров при нормальных условиях имеет массу 2, 679 г.

Задача 6. При полном окислении 0,9 г гомолога этиленгликоля в токе кислорода образовалось 1,76 г оксида углерода (IV) и 0.9 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

Государственная (итоговая) аттестация по химии выпускников ОСОШ№2.

(9 класс)

Билет№1

1.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера.

Билет№2

2.Простые и сложные вещества: различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе.

Билет№3

3.Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Билет№4

4. Металлы: положение этих химических в периодической системе, строение их атомов(на примере атомов натрия, магния, алюминия)Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

Билет№5

5. Неметаллы: положение этих элементов в периодической системе, строение их атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.

Билет№6

Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.

Билет№7

Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других (примеры реакций).

Билет№8

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов.

Билет№9

Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций)

Билет№10

Реакции ионного обмена , условия их протекания до конца (на примере двух реакций)

Билет15

Вода: ее состав , строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, оксиды серы ( IV).Основные загрязнители природной воды.

Билет№16

Сера: положение этого химического элемента в периодической системе , строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.

Билет№17

Оксиды: их классификация и химические свойства ( взаимодействие с водой , кислотами и щелочами ).

Билет№18

Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз. Графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и ее соли.

Билет№19

Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, с водой, кислотами.

Билет№20

Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей. Оксиды и гидроксиды железа.

Билет№21

Серная кислота, ее химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно- восстановительных реакциях ( взаимодействие с металлами , оксидами металлов, основаниями и солями).

Билет№22

Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой.

Билет№23

Круговорот химических элементов в природе (на примере углерода или азота). Роль живых существ в круговороте химических элементов.

Билет№24

Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Физические и химические свойства аммиака.

Билет№25

Источники химического загрязнения воздуха. Меры предупреждения химических загрязнений воздуха.

Вечер вопросов и ответов занимательной географии.

Название вечера «Юные Колумбы».

Создаются команды. Капитаны команды тянут жребий и получают соответственно задания.

Председатель жюри открывает вечер, объявляет его порядок, содержание и условия.

Команда №1. «Кают компания знаменитых путешественников».

Вопросы о путешественниках.

  1. Портреты известных путешественников без подписей.

Вопрос 1. Каких путешественников, изображенных на рисунках, вы знаете? О каком из них вы можете рассказать более подробно?

  1. какие районы Азии исследовал Н. М. Пржевальский. Назовите годы путешествий Н.М. Пржевальского. Какие книги он написал? Что вы читали о нем? Назовите известные вам географические объекты, носящее имя Н.М. Пржевальского?

Ответ: Годы жизни Н.М. Пржевальского- 1839- 1888. Он исследовал Уссурийский край и Центральную Азию, Монголию, Северный и Западный Китай, Тибетское нагорье.

В Центральной Азии открыл многие горные хребты: Алтын-Таг, Гумбольта, Марко-Поло, Московский, Риттера, Русский. Исследовал верховья рек Хуанхэ и Янцзы, озера Кукунор, Лобнор.

Открыл дикого верблюда, дикую лошадь (лошадь Пржевальского), тибетского медведя и много других животных. По Уссурийскому краю Н.М. Пржевальский путешествовал с 1867 по 1869 годы, В Центральную Азию он совершил 4 экспедиции: Монгольскую (1870-1873), Лобнорскую и Джунгарскую (1876-1877), тибетскую первую (1879-1880) и Тибетскую вторую 1883- 1886.

В начале 5 экспедиции умер. Написал книги: «Монголия и страна тангутов»,

«От Кульджиза на Тянь-Шань и на Лобнор», «Путешествие в Уссурийском крае»

Объекты носящее имя Пржевальского: город Пржевальск (Какрака), хребет Пржевальского названный им Загадочный находится между 84 и 94 градусом восточной долготы в Южной части Среднего Кунькуня.

  1. Когда состоялось первое русское кругосветное плавание?

1803-1806. Кто его возглавил? (И. Ф. Крузенштерн и Ю.Ф. Лисманкий).

4. Кем и когда открыта Антарктида?

16 января 1820 г.Ф.Ф. Беллинсгаузеном и М.П. Лазаревым.

5. Почему современные советские исследователи назвали свой поселок «Мирный»?

По названию судна «Мирный», на котором плыл Беллинсгаузен.

6. Кому принадлежит высказывание: «Бороться и искать, пойти и не сдаваться»?

Он мечтал первым достичь заветной точки Земли и достиг её, но, уже подходя к полюсу, знал, что его опередили. В его дневнике осталось запись: «Норвежцы нас опередили. Они первые достигли полюса. Ужасное разочарование. Конец мечтам. Печально будет возвращение.

Он погиб на обратном пути. Кто это?

( Роберт Скотт - английский исследователь) 1868-1912.

7.Кто первым достиг южного полюса?

Знаменитый норвежский полярный исследователь Руал Амундсен.

8. Кто открыл новый материк, получивший название Америка.

Христофор Колумб (1451-1506). Итальянец по происхождению.

Команда №2. «По материкам и океанам»

Предлагаются карточки кроссвордами, ребусами.

Задание 1. Контурная карта Африки.

Требуется подписать названия островов, п-овов, заливов, проливов, морей, рек, каналов.

Объекты, которые надо определить, обозначены цифрами.

Задание 2. Вот представители животного мира: жираф, лев, зебра, крокодил, бегемот, африканский слон, горилла.

Указать, где они обитают. Назвать животное.

Задание 3. Южная Америка: кто такой? Что такое? Сопоставить следующие слова по смыслу.

Лама - животные

Парана – река

Виктория-регия – растение кувшинка

Ягуар – хищник

Атакама – пустыня

Пиранья – опасные рыбы мощные челюсти и острые зубы

Мулат - народы

Пираруку- красная рыба

Кондоры - хищные птицы

Титикака – озеро

Пампа – зона субтропических степей

Задание 4. составить кроссворд

Эти буквы должны входить в название этих животных может быть в начале. В середине или в конце. Ваши варианты.

ж

и

р

а

ф

а

н

т

и

л

о

п

а

б

у

й

в

о

л

л

е

о

п

а

р

д

с

т

р

а

у

с

с

л

о

н

м

а

р

т

ы

ш

к

а

з

е

б

р

а

ш

и

м

п

А

н

з

е

ф

л

а

м

и

н

г

о

н

о

с

о

р

о

г

г

и

е

н

а

о

к

а

п

и

к

р

о

к

о

д

и

л

Задание 5. назовите материк, пересекаемый экватором и начальным меридианом «Африка»

Задание 6. Назовите океан, омывающий восточные берега Америки и перечислите его моря. И какая экспедиция и на каком судне собрал материал о свойствах водных масс, об органическом мире океана.

А)Атлантический океан

Б) его моря: балтийское, Саргассово море.

Бискайский залив, Средиземное , Мексиканский залив.

В) английская экспедиция на судне «Челлинджер» в конце 19 века.

Задание 7. Перечислите Великие Северо-Американские озёра.

  1. Озеро Верхнее

  2. Озеро Мичиган

  3. Озеро Гурон

  4. Озеро Эри

  5. Озеро Онтарио

Задание 8. Назовите теплое течение Атлантического океана (самое большое).

( Гольфстрим).

Команда 3. « Страноведы»

  1. Большая по площади и разнообразная по природным условиям страна. На её территории расположено величайшее озеро мира. Новый год можно встретить несколько раз.

(Россия. Москва).

  1. Страна с мягким климатом. Её берега омывает ласковое море. Пляжи и курорты известны во всем мире. (Золотые пески) Относится к странам Восточной Европы (Болгария- София)

textarchive.ru

Интегрированный урок (математика + химия), 10-й класс (2 часа). "Решение задач на вывод формул органических веществ"

Разделы: Математика, Химия


Тип урока: комбинированный.

Вид урока: интегрированный.

Задачи:

  • Способствовать развитию умений выводить формулы веществ через массовую долю химических элементов, с использованием относительной плотности газов, применяя основное свойство пропорции.
  • Способствовать развитию умений работать по алгоритму, развитию навыков самообразования, логического мышления, устной и письменной речи учащихся.
  • Формировать целостную систему знаний, воспитывать ответственность при работе в коллективе, исполнительность.

Формы учебной деятельности: коллективная и групповая.

Технические средства и оборудование: мультимедийная презентация, компьютер, мультимедийный экран, периодическая система Д. И. Менделеева, раздаточные листы на печатной основе (задачи, алгоритмы)

План урока:

  • Организационный момент;
  • Подготовка к усвоению нового учебного материала;
  • Усвоение новых знаний;
  • Закрепление новых знаний;
  • Подведение итогов урока;
  • Информация о домашнем задании, инструкция его выполнении.

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

Учитель химии настраивает учащихся на работу.

II. Подготовка к усвоению нового учебного материала

Учитель математики сообщает о связи химии с математикой:

Учитель математики: Природа – единое целое, характеризующееся общими процессами и управляемая общими законами. Математические методы (решение систем линейных однородных уравнений, исследование функций и построение графиков) находят широкое применение в таких понятиях химии как протекание химических реакций; при решении химических задач.

Учитель химии сообщает учащимся план урока, цель и задачи:

Учитель химии: Химические процессы – это сложнейшие реакции, которые требуют огромных вычислений. И сегодня на уроке мы предлагаем вам решение химических задач с помощью математики, оформление результатов решения в виде программного продукта: презентации, статьи, веб-сайта и т.д.

Учитель математики: Для решения задач вспомним,  что такое отношение двух чисел? (Частное двух чисел)

–  Что показывает отношение? (Во сколько раз одно число больше или меньше другого или какую часть одно число составляет от другого)

– Что такое пропорция (Это равенство двух отношений)

Учащийся записывает пропорцию в общем виде на доске:  или a : b = c : d

– Как называются члены пропорции? (а и d – крайние, b  и c – средние)

– Сформулируйте основное свойство пропорции (Произведение крайних членов равно произведению средних членов a • d = b • c)

–  Как найти неизвестный член пропорции?

a : x = b : c
 xb = ac

Учитель химии: Для решения задач необходимо вспомнить:

– Что такое массовая доля элемента? (Это отношение относительной атомной массы элемента, умноженной на число его атомов в молекуле, к относительной молекулярной массе вещества.)
– Как определить массовую долю элемента? ()

– Как определить количество вещества? ( или )

– Что такое относительная молекулярная масса? (Относительная молекулярная масса Mr – число, показывающее во сколько раз реальная масса молекулы, выраженная в граммах, больше массы 1/12 части атома элемента углерода, выраженной тоже в граммах.)

– Как определить относительную молекулярную массу углеводорода, зная относительную плотность по водороду или воздуху? (Mr (вещества) = D(H2) • Mr (H2)  или Mr (вещества) = D(возд) • Mr (возд)).

Учитель математики: Решим устные упражнения:

  • Найти отношение: 0,25 к 0,55; 9,1 к 0,07; 12,3 к 3; 1 кг к 250 г; 0,1 кг к 0,1 г.
  • Найти неизвестный член пропорции: 5 : х = 4: 12; .
  • Определите Мr углеводорода, если  D(возд) = 2,  D(H2) = 15.
  • Определите Mr: СН3, С2Н6, С2Н2.
  • Определите количество вещества, если известна массовая доля углерода 80%, водорода 20% .

III. Усвоение новых знаний

Учитель химии: Решим задачу на определение молекулярной формулы вещества на основании результатов количественного анализа (массовой доли элементов) и относительной плотности.

Задача 1.

Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 80%, а водорода – 20%, относительная плотность по водороду равна 15.

1-й способ решения (соотношение атомов).

На каждой парте алгоритм решения задачи (Приложение 1).

1. Внимательно прочитайте условие задачи и кратко запишите его

Дано:

(C) = 80%
(Н) = 20%
D (H2) = 15
_____________
Mr (СхНy) – ?

2. Определите соотношение атомов в молекуле, разделив массовые доли каждого из элементов на их относительные атомные массы (учитель математики)

3. Установите соотношение атомов

4. Напишите простейшую формулу (учитель химии)

Учитывая соотношение можно записать – СН3

5. Определите относительную молекулярную массу углеводорода

Mr (CH3) = 15
Mr (СхНy) = D H2 • Mr H2 = 15 • 2 = 30

6. Установите, во сколько раз истинная относительная молекулярная масса углеводорода больше относительной молекулярной массы простейшей его молекулы

7. Напишите истинную формулу углеводорода, увеличив число атомов каждого элемента в 2 раза СН3 – С2Н6

8. Запишите ответ

Ответ: молекулярная формула углеводорода – С2Н6 (этан).

Учитель математики:Решение задачи вторым способом.

2-й способ решения (способ пропорции).

На каждой парте алгоритм решения задачи (Приложение 2).

1. Внимательно прочитайте условие задачи и кратко запишите его

Дано:

(Н) = 20%
D (H2) = 15
______________
Mr (СхНy) – ?

2. Определите массу водорода, содержащегося в веществе (составьте на основании логического рассуждения пропорцию и решите ее)
Процентное содержание элементов в веществе есть не что иное, как отношение массы атомов данного элемента к массе атомов второго элемента и т.д., т.е.
На 80 мас.ч. углерода приходится 20 мас.ч. водорода.
А на 1 моль атомов углерода, масса которого m(C) = 12 г (М(С) = 12 г/моль), приходится х г водорода.

Составьте пропорцию:

80 : 12 = 20 : х,

Это составляет 3 моль атомов водорода (М (Н) = 1 г/моль).

3. Установите соотношение атомов элементов в молекуле данного вещества, приведя их значения к целым числам n (C) : n (H) = 1 : 3

4. Напишите простейшую формулу вещества и рассчитайте по ней относительную молекулярную массу СН3

Mr (Ch4) = 15

5. Определите истинную относительную молекулярную массу Mr (СхНy) = D H2 • Mr H2 = 15 • 2 = 30

6. Установите, во сколько раз истинная относительная молекулярная масса углеводорода больше относительной молекулярной массы простейшей его молекулы

7. Напишите истинную формулу углеводорода, увеличив число атомов каждого элемента в 2 раза СН3 – С2Н6

8. Напишите ответ

Ответ: молекулярная формула вещества С2Н6 – этан.

Учитель химии: Решение задачи третьим способом.

3-й способ решения (по формуле расчета массовой доли элемента в веществе)

На каждой парте алгоритм решения задачи (Приложение 3).

1. Внимательно прочитайте условие задачи и кратко запишите его

Дано:

(C) = 80%
(Н) = 20%
D (H2) = 15
____________
Mr (СхНy) – ?

2. Запишите формулы расчета массовой доли элемента вещества.

;

;

Mr = 2 . D h3;

3. Все данные внесите в формулу

4. Установите соотношение атомов

n(C) : n(H) = 2 : 6

5. Напишите формулу вещества С2Н6

6. Запишите ответ

Ответ: молекулярная формула вещества С2Н6 – этан.

Учитель химии:

4-й способ (по нахождению доли части от целого)

1. Mr = 2 • D h3
Mr = 2 • 15 = 30

2. По относительной молекулярной массе (целое) и массовой доле элемента в веществе (доля части от целого) найдите массу элемента в веществе (часть от целого):
b = C • , где С – целое , b – часть от целого, – массовая доля части.
На долю углерода приходится: 30 • 0,8 = 24
На долю водорода приходится: 30 • 0,2 = 6

3. Число атомов элементов в молекуле газообразного вещества определяют как частное от деления полученных чисел на относительные атомные массы соответствующих элементов:

n (C) = 24 : 12 = 2
n (Н) = 6 : 1 = 1

4. Установите соотношение атомов n(C) : n(H) = 2 : 6

5. Запишите формулу вещества С2Н6

6. Запишите ответ

Ответ: молекулярная формула вещества С2Н6 – этан.

Учитель математики:

5-й способ (математический)

1. По относительной плотности вычисляем относительную молекулярную массу вещества:

Mr (CH3) = 15
Mr (СхНy) = D H2 • Mr H2 = 15 • 2 = 30

2. Предположим, что углеводород имеет формулу СхНу, тогда, подставим относительные атомные массы элементов, получим:

12х + у = 30.

3. Общая формула углеводорода – СхH2х+2.

Для углеводородов значение у будет равно или меньше (в случае непредельных углеводородов) значения 2х + 2:

4. Из уравнения находим значение у = 30 – 12х, подставляем его в неравенство и получаем:

Если х = 2, то у = 2 ? 2 + 2 = 6.
Если х >2.

Например, если х = 3, то 12х + у = 36 + у > 30, что не соответствует уравнению 12х + у = 30.

у = 30 – 12х
12х + 2х + 2 = 30
14х = 30 – 2
14х = 28
х = 28 : 14
х = 2, тогда
если х = 2, то 2х + 2 = 2 . 2 + 2 = 6.

5. Формула углеводорода: С2Н6

Учитель химии:

IV. Закрепление новых знаний (работа по группам)

На каждой парте листы с задачами (Приложение 4).

1 группа – решение задачи 1 способом (соотношение атомов).
2 группа – решение задачи 2 способом (способ пропорции).
3 группа – решение задачи 3 способом (по формуле расчета массовой доли элемента в веществе).
4 группа – решение задачи 4 способом (по нахождению доли части от целого).
5 группа – решение задачи 5 способом (математический).

Учитель математики:

V. Подведение итогов

Выводы о проделанной работе: знания некоторых разделов математики необходимы для умения решать задачи по химии.

Учитель химии:

VI. Домашнее задние

Каждой группе оформить решение задач в виде презентаций, статьи.

Презентация для урока (Приложение 5)

xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai

Решение задач "Вывод формул органических веществ"

Задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества

Вариант №1

  1. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17,25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

( Ответ С4Н10)

  1. Дано

m(вещества) = 4,2г

m(СО2) = 13,2г

m(Н2О) = 5,4г

Д возд. (вещества) = 2,9

МФ -?

( Ответ С6Н12)

Задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества

Вариант №2

  1. Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 22.

( Ответ С3Н8)

  1. Дано

m(вещества) = 4,3г

m(СО2) = 13,2г

m(Н2О) = 0,7г

Д Н2 (вещества) = 43

МФ -?

( Ответ С6Н14)

Задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества

Вариант №3

  1. Выведите формулу вещества, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 21.

( Ответ С3Н6)

  1. Дано

m(вещества) = 4,4г

m(СО2) = 13,2г

m(Н2О) = 0,8г

Д возд. (вещества) = 1,52

МФ -?

( Ответ С3Н8)

Задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества

Вариант №4

  1. Выведите формулу вещества, содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 14.

( Ответ С2Н4)

  1. Дано

m(вещества) = 3,6г

m(СО2) = 11г

m(Н2О) = 5,4г

Д Н2. (вещества) = 2,9

МФ -?

( Ответ С5Н12)

Задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества

Вариант №5

  1. Выведите формулу вещества, содержащего 92,3% углерода и 7,3% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 13.

( Ответ С2Н2)

  1. Дано

m(вещества) = 36г

m(СО2) = 52,8г

m(Н2О) = 21,6г

Мr (вещества) = 180

МФ -?

( Ответ С6Н12О6)

Задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества

Вариант №6

  1. Выведите формулу вещества, содержащего 80% углерода и 20% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 15.

( Ответ С2Н6)

  1. Дано

m(вещества) = 6,2г

V(СО2) = 4.48л

m(Н2О) = 9г

V(N2) = 2,24л

Д Н2 (вещества) = 15,5

МФ -?

( Ответ СН5N))

Задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества

Вариант №7

  1. Выведите формулу вещества, содержащего 37,5% углерода , 50% кислорода и 12,5% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16.

( Ответ СН4О)

  1. Дано

m(вещества) = 0,9г

m(СО2) = 1,76г

m(Н2О) = 1,26г, содержится азот

Д Н2 (вещества) = 2,9

МФ -?

( Ответ С2Н7N)

Задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества

Вариант №8

  1. Выведите формулу фторпроизводного предельного углеводорода, содержащего 73% фтора ,23% углерода и 4% водорода. Относительная молекулярная масса этого соединения 52.

( Ответ СН2F2)

  1. Дано

m(вещества) = 25,2г

V(СО2) = 40,32г

m(Н2О) = 32,4г

Д Н2 (вещества) = 21

МФ -?

( Ответ С3Н6)

Задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества

Вариант №9

  1. Выведите формулу вещества, содержащего 82,8% углерода и 17,2% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

( Ответ С4Н10)

  1. Дано

m(вещества) = 1,2г

m(СО2) = 3,52г

m(Н2О) = 2,16г

Д Н2 (вещества) = 15

МФ -?

( Ответ С2Н6)

Задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества

Вариант №10

  1. Выведите формулу вещества, содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 28.

( Ответ С4Н8)

  1. Дано

m(вещества) = 2,34г

V(СО2) = 4.032л

ДН2(вещества) = 39

МФ -?

( Ответ С6Н6)

Задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества

Вариант №11

  1. Выведите формулу кислородсодержащего вещества, содержащего 54,55% углерода ,9.09% водорода и 36.36% кислорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 22.

( Ответ С2Н4О)

  1. Дано

m(вещества) = 1,8г

m(СО2) = 3,96г

m(Н2О) = 2,16г

ДН2 (вещества) = 30

МФ -?

( Ответ С3Н8О)

Задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества

Вариант №12

  1. Выведите формулу вещества, содержащего 52% углерода, кислорода – 35% и 13% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 23.

( Ответ С2Н6О)

  1. Дано

m(вещества) = 2,52г

m(СО2) = 7,92г

m(Н2О) = 3,24г

Д возд.(вещества) = 2,9

МФ -?

( Ответ С6Н12)

Задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества

Вариант №13

  1. Выведите формулу хлорпроизводного предельного углеводорода, содержащего 14,12% углерода ,2,35% водорода и 83,53% хлора. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 85.

( Ответ СН2Сl2)

  1. Дано

m(вещества) = 12г

VСО2) = 8,96л

m(Н2О) = 7,2г

ДН2 (вещества) = 15

МФ -?

( Ответ СН2О)

Задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества

Вариант №14

  1. Выведите формулу кислородсодержащего вещества, содержащего 40% углерода ,6,7% водорода и 53,3% кислорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 30.

( Ответ С2Н4О2)

  1. Дано

m(вещества) = 2,24г

m(СО2) = 7,04г

ДН2 (вещества) = 56

МФ -?

( Ответ С8Н16)

Задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества

Вариант №15

  1. Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 85,7% углерода ,14,7% водорода .Относительная плотность паров этого вещества по азоту равна 2.

( Ответ С4Н8)

  1. Дано

m(вещества) = 3,9г

m(СО2) = 13,2г

m(Н2О) = 2,7г

ДН2 (вещества) = 39

МФ -?

( Ответ С6Н6)

Задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества

Вариант №16

  1. Выведите формулу кислородсодержащего вещества, содержащего 37,5% углерода ,12,5% водорода и 50% кислорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16.

( Ответ СН4О)

  1. Дано

m(вещества) = 0,7г

V(СО2) = 1,12л

m(Н2О) = 0,9г

ДН2 (вещества) = 42

МФ -?

( Ответ С6Н12)

infourok.ru

Задачи по химии на вывод формул веществ всех типов.

ЗАДАЧИ НА ВЫВОД ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ

1.1. Выведите формулу оксида марганца, в котором массовая доля марганца составляет 63,22%.

1.2. Рассчитайте формулу хлорида железа, в котором массовая доля железа равна 34,46%.

1.3. Определите формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нѐм составляет 25%.

2.1. Определите формулу углеводорода, в котором массовая доля углерода составляет 80%.

2.2. Найдите формулу оксида азота, содержащего 25,93% азота по массе.

2.3. Выведите формулу оксида железа, в котором массовая доля железа составляет 72,41%.

4.1. 13 г порошка неизвестного металла образуют 19,4 г сульфида. Определите формулу сульфида.

4.2. Неизвестный металл, массой 6 г сгорел ярким пламенем в кислороде. Масса образовавшегося вещества оказалась равной 10 г. Какой металл сгорел?

4.3. При разложении 18,8 г бромида неизвестного металла образовалась 10,8 г металла. Какой это металл?

5.1. Некоторый углеводород, относящийся к гомологическому ряду алкинов, имеет плотность паров по водороду, равную 20. Выведите формулу углеводорода.

5.2. Установите молекулярную формулу вторичного амина, если его плотность по воздуху равна 1,552.

5.3. Плотность паров некоторого предельного одноатомного спирта по парам метанола равна 2,312. Выведите формулу спирта. Запищите структурные формулы всех его изомеров.

6.1. Компания Philip Laurence (Германия) является крупнейшим производителем газа для зажигалок. Газа массой 2,5 г, являющегося топливом для газовых зажигалок, занял объѐм 0,966 л (н.у). Определите формулу неизвестного газа, если он относится к классу углеводородов.

6.2. Производитель холодильного оборудования «Electrolux» в качестве хладагента использует углеводород, циклического строения, имеющий плотность по метану 4,375. Определите молекулярную формулу этого углеводорода.

7.1. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.

7.2. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11 % брома.

7.3. Диамин содержит 40% углерода, 46,7% азота по массе, остальное приходится на долю водорода. Установите молекулярную формулу вещества.

8.2. Выведите формулу гомолога бензола, если известно, что массовая доля углерода в нѐм составляет 90,57%.

8.3. Выведите формулу предельной дикарбоновой кислоты, массовая доля водорода в которой составляет 3,85%.

9.1. Установите химическую формулу соли, если известно, что при нагревании ее с гидроксидом натрия образуются хлорид натрия, вода, а также газ, содержащий 38,71% углерода, 45,16% азота, 16,12% водорода.

9.2. Установите возможную формулу амина, если по результатам анализа массовая доля азота составляет 15,05%, углерода – 77,42%, водорода – 7,53%.

9.3. Установите формулу вещества, используемого в качестве разрыхлителя. Массовая доля натрия в нѐм составляет 27,38%, массовая доля кислорода 57,14%, массовая доля углерода 14,29%. Остальное приходится на водород.

10.1. Установите формулу неорганического соединения, содержащего 53,3% кислорода, 26,7% серы и 20% некоторого элемента.

10.2. Установите формулу неорганического соединения, содержащего 36,51% натрия, 38,09% кислорода и 25,40% некоторого элемента.

10.3. Тяжелая органическая негорючая жидкость содержит 10,04% углерода, 0,84% водорода и некоторый элемент. Что это за вещество?

11.1. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

11.2. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.

11.3. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

12.1. На полное сжигание 1 л алкана было затрачено 2 л кислорода. Какой алкан сгорел?

12.2. На сжигание 0,124 л неизвестного углеводорода было затрачено 0,31 л кислорода. Выведите формулу углеводорода, если известно, что он относится к гомологическому ряду алкинов.

12.3. При сжигании предельной карбоновой кислоты массой 30 г образовалось 22,4 л углекислого газа. Определите формулу карбоновой кислоты

13.1. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось 8,96 л углекислого газа, 3,6 г воды и 14,6 г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения.

13.2. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось 2,24 л углекислого газа и 4 г фтороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения.

13.3. При сгорании вторичного амина симметричного строения образовалось 44,8 мл углекислого газа, 5,6 мл азота (при н.у.) и 49,5 мг воды. Определите молекулярную формулу амина.

14.1. 7,5 мг неизвестного газа сожгли в избытке кислорода, при этом образовалось 11 мг углекислого газа и 4,5 мг воды. Найдите формулу газа.

14.2. При сгорании неизвестного органического веществам массой 4,6 г в избытке кислорода образовалось 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды. Определите возможную формулу вещества, если известно, что оно является простым эфиром.

14. 3. При сжигании вещества, являющегося одноатомным спиртом, массой 18 г образовалось 39,6 г углекислого газа и 21,6 г воды. Установите формулу вещества.

15.1. При взаимодействии одноосновной карбоновой кислоты, содержащей 40% углерода и 6.7% водорода, со спиртом образуется вещество, плотность паров которого по воздуху равна 2,55. Определите молекулярную формулу образующегося вещества

15.2. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 52,17% углерода и 13,04% водорода, с органической кислотой образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна 51. Определите молекулярную формулу каждого из веществ, участвующих в реакции и дайте им названия.

16.1. Сложный эфир массой 30 г подвергли щелочному гидролизу. При этом получилось 34 г натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты и 16 г спирта. Определите молекулярную формулу сложного эфира.

16.2. В результате реакции 7,2 г карбоновой кислоты с гидроксидом лития образовалось 7,8 г соли и 1,8 г воды. Выведите формулу карбоновой кислоты.

16.3. Некоторая одноосновная карбоновая кислота массой 6 требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.

17.1. Одно и то же количество алкена при взаимодействии с хлором образует 2,26 г дихлорпроизводного, а при взаимодействии с бромом 4,04 г дибромпроизводного. Определите состав алкена.

17.2. При обработке предельного одноатомного спирта натрием получено 2,24 л водорода (н.у), а при обработке такой же массы спирта получено 8,4 г алкена. Определите формулу спирта.

17.3. На нейтрализацию предельной одноосновной карбоновой кислоты было затрачено 40 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. А при сгорании такой же массы кислоты образовалось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Определите формулу кислоты.

18.1. 10 л смеси алкена с избытком водорода (н.у.) пропустили над нагретым платиновым катализатором. Объѐм смеси уменьшился до 7,2 л. При пропускании той же смеси через избыток бромной воды масса склянки увеличилась на 5,25 г. Определите молекулярную формулу алкена.

18.2. При действии натрия на 19,8 г смеси метанола и предельной одноосновной карбоновой кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). При действии на то же количество смеси раствором гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л углекислого газа (н.у.). Определите молекулярную формулу кислоты.

18.3. Смесь алкена с водородом общим объѐмом 13,44 л (н.у.) пропустили при 200 0С над платиновым катализатором. Реакция прошла с выходом 75% от теоретического, объѐм газовой смеси уменьшился до 10,08 л. При пропускании исходной смеси через склянку с бромной водой весь

углеводород прореагировал, и масса склянки увеличилась на 8,4 г. Определите формулу алкена.

19.1. Смесь 2 мл газообразного углеводорода и 7 мл кислород взорвали. После приведения условий к первоначальным и конденсации паров воды объѐм смеси газов составил 6 мл. После пропускания полученной смеси через избыток раствора щѐлочи объѐм еѐ уменьшился до 2 мл. Оставшийся газ поддерживает горение. Определите формулу углеводорода.

19.2. Смесь 5 мл газообразного углеводорода с 12 мл кислорода взорвали. После приведения условий к первоначальным и конденсации паров воды, объѐм газовой смеси составил 7 мл. А после пропускания этой смеси через раствор щѐлочи уменьшился до 2 мл, причѐм оставшийся газ поддерживал горение. Определите формулу углеводорода.

20.1. В реактор ввели газообразную смесь неизвестного газообразного углеводорода с кислородом, в молярном соотношении 1:3. После того как углеводород полностью сгорел и реактор охладили до исходной температуры 250С давление в реакторе снизилось в 1,6 раза. Определите углеводород.

20.2. В реактор ввели газообразную смесь неизвестного углеводорода с кислородом в соотношении 1:4. После того как углеводород полностью сгорел реактор охладили до исходной температуры 25 0С. Давление упало в 2 раза. Какой углеводород сгорел, если известно, что он является предельным

углеводородом.

20.3. В реактор ввели газообразную смесь неизвестного углеводорода с кислородом в соотношении 1:5. После полного сгорания углеводорода и конденсации паров воды, объѐм смеси при тех же условиях уменьшился на 33,3%. Определите возможную формулу сгоревшего углеводорода, зная, что он относится к классу алкенов

infourok.ru

Author: alexxlab

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о