Тест строение атома 9 класс химия – Тест по химии (9 класс) по теме: Тест «Строение атома. Строение электронных оболочек атомов» | скачать бесплатно

Проверочная работа по химии Строение атома 9 класс

Проверочная работа по химии Строение атома 9 класс с ответами. Работа представлена в 3 вариантах в виде теста. В каждом варианте по 15 заданий.

1 вариант

1. В состав ядра атома входят:

1) протоны и нейтроны
2) протоны и электроны
3) нейтроны и электроны
4) нуклоны и электроны

2. Число нейтронов одинаково в атомах:

1) ¹⁸F и ³¹P
2) ¹⁸F и ²⁰Ne
3) ²⁷Al и ²⁰Ne
4) ¹⁸F и ⁵⁶Fe

3. Изотопами одного элемента являются:

1) ⁴₁₂Э и ⁹₄Э
2) ⁴⁰₁₈Э и ⁴⁰₂₀Э
3) ¹₁Э и ³₁Э
4) ³⁵₁₈Э и ⁸⁰₃₅Э

4. Число электронов различно в частицах:

1) ¹⁶O и ¹⁸O
2)

40Ca и ⁴⁰Ca²⁺
3) ³⁸Ar и ³⁹K⁺
4) ³⁵Cl и ³⁷Cl

5. В атоме элемента, находящегося в 4 периоде IA группе периодической системы, число электронов равно:

1) 29
2) 39
3) 9
4) 19

6. 13 протонов находится в ядре атома элемента, расположенного:

1) в 3 периоде, VA группе
2) в 3 периоде, IIIA группе
3) в 5 периоде, IIIA группе
4)во 2 периоде, IIIA группе

7. В порядке возрастания энергии атомные орбитали расположены в ряду:

1) 3р, 2р, 3s
2) 3s, 3р, 2s
3) 1s, 2s, 2р
4) Зр, 4s, 1s

8. Из приведенных примеров наименьшей энергией обладает электрон, находящийся на энергетическом уровне:

1) 5
2) 4
3) 3
4) 2

9. Форму гантели имеет:

1) s-орбиталь
2) p-орбиталь
3) d-орбиталь
4) f-орбиталь

10.

Три энергетических уровня, занятых электронами, имеется в атоме с порядковым номером:

1) 3
2) 12
3) 19
4) 36

11. В атоме кремния в основном состоянии число энергетических уровней, занятых электронами, равно:

1) 30
2) 5
3) 14
4) 3

12. В атоме хлора число электронов на внешнем уровне равно:

1) 7
2) 3
3) 17
4) 13

13. В одном периоде расположены элементы, в атомах которых одинаковое число

1) электронов на внешнем слое
2) нейтронов в ядре
3) энергетических уровней, занятых электронами
4) массовое число

14. Электронная формула 1s²2s²2p⁴ соответствует атому

15. Номер периода периодической системы, в котором находится элемент с электронной формулой атома 1s²2s²2p⁶3s², равен

2 вариант

1. Число электронов в атоме равно числу:

1) нуклонов
2) протонов
3) нейтронов
4) позитронов

2. Число протонов и нейтронов одинаково в атоме

1) ⁴⁰Ar
2) ⁷Li
3) ²⁴Mg
4) ³⁹K

3. Изотопами одного элемента не являются:

1) ¹⁶₈Э и ¹⁸₈Э
2) ⁷₃Э и ⁶₃Э
3) ²⁴₁₂Э и ²⁶₁₂Э
4) ⁴⁰₁₈Э и ⁴⁰₁₉Э

4. Число протонов различно в частицах:

1) ²⁸Si и ₂₈Al
2) ³⁹К и ³⁹К⁺
3) ¹⁹F и ¹⁹F⁻
4) ⁶⁵Cu и ⁶³Cu

5. Число электронов равно четырем в атоме элемента, находящегося в периодической системе:

1) в 1 периоде, IА группе

2) в 3 периоде, IIА группе
3) в 3 периоде, IIА группе
4) во 2 периоде, IIА группе

6. В ядре атома элемента, находящегося в 3 периоде, VIIA группе, число протонов равно:

1) 27
2) 17
3) 37
4) 7

7. В порядке уменьшения энергии атомные орбитали расположены в ряду:

1) 2s, 2p, 3s
2) 3p, 3s, 2p
3) 3d, 1s, 4p
4) 1s, 3s, 4s

8. Из приведенных примеров наибольшей энергией обладает электрон, находящийся на энергетическом уровне

1) 5
2) 3
3) 2
4) 1

9. Сферическую форму имеет:

1) s-орбиталь
2) p-орбиталь
3) d-орбиталь
4) f-орбиталь

10. В атоме с порядковым номером 15 число энергетических уровней, занятых электронами, равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4

11. В атоме кальция число энергетических уровней, занятых электронами, равно:

1) 20
2) 40

3) 3
4) 4

12. В атоме азота число электронов на внешнем уровне равно:

1) 2
2) 7
3) 5
4) 14

13. В главных подгруппах периодической системы расположены элементы, в атомах которых одинаковое число

1) электронов на внешнем слое
2) нейтронов в ядре
3) энергетических уровней
4) массовое число

14. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s¹ соответствует атому

15. Номер периода периодической системы, в котором находится элемент с электронной формулой атома 1s²2s²2p⁵, равен

3 вариант

1. В состав ядра атома не входят:

1) нуклоны
2) протоны
3) электроны
4) нейтроны

2. Число протонов и нейтронов различно в атоме:

1) ⁵⁶Fe
2) ²⁰Ne
3) ²⁴Mg
4) ⁴Не

3.

Изотопы одного элемента приведены в ряду:

1) ¹⁶₈Э, ¹⁸₈Э, ²⁴₁₂Э
2) ¹₁Э, ²₁Э, ³₁Э
3) ²⁶₁₂Э, ⁴⁰₁₈Э, ⁴⁰₂₀Э
4) ³⁵₁₈Э, ⁸⁰₃₅Э, ⁶₃Э

4. Число электронов одинаково в частицах:

1) ³⁵Cl и ³⁷Cl
2) ³²S и ³⁰P
3) ²⁰Ne и ²³Na
4) ³⁹K и ⁴⁰Ca

5. В атоме элемента, находящегося во 2 периоде, IIIA группе, число протонов в

1) 2
2) 4
3) 5
4) 6

6. 19 электронов имеется в электронной оболочке атома элемента, расположенного в периодической системе:

1) в 1 периоде, IVА группе
2) в 3 периоде, IIА группе
3) во 2 периоде, IА группе

4) в 4 периоде, IА группе

7. В атоме не существует орбитали:

1) 2s
2) 1p
3) 2p
4) 1s

8. Из приведенных примеров наибольшей энергией обладает электрон, находящийся на подуровне:

1) 1s
2) 3s
3) 3p
4) 2p

9. d-орбиталь в атоме имеет форму:

1) сферы
2) трех скрещенных гантелей
3) гантели
4) двух скрещенных гантелей

10. Два энергетических уровня, занятых электронами, имеется в атоме:

1) кислорода
2) водорода
3) серы
4) кальция

11. В атоме элемента с порядковым номером 18 число энергетических уровней, занятых электронами, равно:

1) 2
2) 3
3) 4
4) 5

12. В атоме фосфора число электронов на внешнем энергетическом уровне равно:

1) 15
2) 3
3) 5
4) 6

13. Литий, натрий и калий относятся к электронному семейству:

1) s-элементов
2) d-элементов
3) p-элементов
4) f-элементов

14. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует атому

15. Номер группы периодической системы, в которой находится элемент с электронной формулой атома 1s²2s²2p², равен

Ответы на проверочную работу по химии Строение атома 9 класс
1 вариант
1-1
2-2
3-3
4-2
5-4
6-2
7-3
8-4
9-2
10-2
11-3
12-1
13-3
14-O
15-3
2 вариант
1-2
2-3
3-4
4-1
5-4
6-2
7-2
8-1
9-1
10-3
11-4
12-3
13-1
14-Na
15-2
3 вариант
1-3
2-1
3-2
4-1
5-3
6-4
7-2
8-3
9-4
10-1
11-2
12-3
13-1
14-Ar
15-4

testschool.ru

Тест по Химии «Строение атома» 8-9 класс

I вариант

Выберите правильный ответ.

1. АТОМЫ ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ ИМЕЮТ ОДИНАКОВОЕ ЧИСЛО

а) электронов на внешнем уровне

б) нейтронов

в) всех электронов

2. МАССОВОЕ ЧИСЛО ИЗОТОПОВ РАВНО

а) числу протонов в ядре

б) числу нейтронов в ядре

в) числу электронов в электронной оболочке атома

г) сумме чисел протонов и нейтронов

3. ЭЛЕМЕНТ С ПОРЯДКОВЫМ НОМЕРОМ 14 ДОЛЖЕН ОБЛАДАТЬ СВОЙСТВАМИ, СХОДНЫМИ СО СВОЙСТВАМИ

а) Ti

б) Ge

в) As

г) S

4. В СЛЕДУЮЩЕМ РЯДУ РАСПОЛОЖЕНЫ ТОЛЬКО S-ЭЛЕМЕНТЫ

а) Li, Ca, C

б) Cs, Ba, Rb

в) Ga, Ge, As

г) Cu, Zn, Ca

5. ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ АТОМА СЕРЫ СООТВЕТСТВУЕТ ФОРМУЛЕ

а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

г) 1s2 2s2 2p6 3s2

6. ВО ВТОРОМ ПЕРИОДЕ ПО МЕРЕ УМЕНЬШЕНИЯ РАДИУСОВ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ

а) неметаллические свойства усиливаются

б) электроотрицательность уменьшается

в) металлические свойства ослабевают

г) металлические свойства усиливаются

Дополните:

7. ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА ЭЛЕМЕНТА ГАЛЛИЯ _____________, СХЕМА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ ВНЕШНЕГО УРОВНЯ ПО ОРБИТАЛЯМ______________.

II вариант

Выберите правильный ответ:

1. В МАЛОМ ПЕРИОДЕ С ВОЗРАСТАНИЕМ ПОРЯДКОВОГО НОМЕРА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ПРОИСХОДИТ

а) уменьшение атомного радиуса и уменьшение электроотрицательности атомов

б) возрастание атомного радиуса и уменьшение электроотрицательности атомов

в) уменьшение атомного радиуса и возрастание электороотрицательности атомов

г) возрастание атомного радиуса и возрастание электроотрицательности атомов

2. ЧИСЛО ПРОТОНОВ БОЛЬШЕ, ЧЕМ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ, ИМЕЕТ ЧАСТИЦА

а) атом натрия

б) атом серы

в) сульфид-ион

г) ион натрия

3. НЕВОЗБУЖДЕННОМУ СОСТОЯНИЮ АТОМА ХЛОРА СООТВЕТСТВУЕТ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p43d1

б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p33d2

в) 1s2 2s2 2p6 3s13p6

г) 1s2 2s2 2p6 3s23р5

4. НАИБОЛЕЕ ЯРКО ВЫРАЖЕНЫЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОЯВЛЯЕТ АТОМ, СТРОЕНИЮ ВНЕШНЕГО ЭЛЕКТРОННОГО СЛОЯ КОТОРОГО СООТВЕТСТВУЕТ ФОРМУЛА

а) …3s2

б) …4s2

в) …3s1

г) …4s1

Установите соответствие:

5.СЕМЕЙНЫЕ ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ

1. s-элементы А. U, Lu

2. р-элементы Б. К, Ве

3. d-элементы В. Сr, Fe

4. f-элементы Г. Вr, Nе

Дополните:

6. ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА ЭЛЕКТРОНА СЕЛЕНА __________, СХЕМА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ ВНЕШНЕГО УРОВНЯ ПО ОРБИТАЛЯМ __________.

7. НА 3d-ПОДУРОВНЕ МАКСИМАЛЬНОЕ ЧИСЛО ЭЛЕКТОРОНОВ ____________.

doc4web.ru

Тест по Химии «Строение атома» 8-9 класс — VEKOR.RU

I вариант

Выберите правильный ответ.

1. АТОМЫ ЭЛЕМЕНТОВ I ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ ИМЕЮТ ОДИНАКОВОЕ ЧИСЛО

а) электронов на внешнем уровне

б) нейтронов

в) всех электронов

2. МАССОВОЕ ЧИСЛО ИЗОТОПОВ РАВНО

а) числу протонов в ядре

б) числу нейтронов в ядре

в) числу электронов в электронной оболочке атома

г) сумме чисел протонов и нейтронов

3. ЭЛЕМЕНТ С ПОРЯДКОВЫМ НОМЕРОМ 14 ДОЛЖЕН ОБЛАДАТЬ СВОЙСТВАМИ, СХОДНЫМИ СО СВОЙСТВАМИ

а) Ti

б) Ge

в) As

г) S

4. В СЛЕДУЮЩЕМ РЯДУ РАСПОЛОЖЕНЫ ТОЛЬКО S-ЭЛЕМЕНТЫ

а) Li, Ca, C

б) Cs, Ba, Rb

в) Ga, Ge, As

г) Cu, Zn, Ca

5. ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ АТОМА СЕРЫ СООТВЕТСТВУЕТ ФОРМУЛЕ

а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

г) 1s2 2s2 2p6 3s2

6. ВО ВТОРОМ ПЕРИОДЕ ПО МЕРЕ УМЕНЬШЕНИЯ РАДИУСОВ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ

а) неметаллические свойства усиливаются

б) электроотрицательность уменьшается

в) металлические свойства ослабевают

г) металлические свойства усиливаются

Дополните:

7. ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА ЭЛЕМЕНТА ГАЛЛИЯ _____________, СХЕМА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ ВНЕШНЕГО УРОВНЯ ПО ОРБИТАЛЯМ______________.

II вариант

Выберите правильный ответ:

1. В МАЛОМ ПЕРИОДЕ С ВОЗРАСТАНИЕМ ПОРЯДКОВОГО НОМЕРА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ПРОИСХОДИТ

а) уменьшение атомного радиуса и уменьшение электроотрицательности атомов

б) возрастание атомного радиуса и уменьшение электроотрицательности атомов

в) уменьшение атомного радиуса и возрастание электороотрицательности атомов

г) возрастание атомного радиуса и возрастание электроотрицательности атомов

2. ЧИСЛО ПРОТОНОВ БОЛЬШЕ, ЧЕМ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ, ИМЕЕТ ЧАСТИЦА

а) атом натрия

б) атом серы

в) сульфид-ион

г) ион натрия

3. НЕВОЗБУЖДЕННОМУ СОСТОЯНИЮ АТОМА ХЛОРА СООТВЕТСТВУЕТ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p43d1

б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p33d2

в) 1s2 2s2 2p6 3s13p6

г) 1s2 2s2 2p6 3s23р5

4. НАИБОЛЕЕ ЯРКО ВЫРАЖЕНЫЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОЯВЛЯЕТ АТОМ, СТРОЕНИЮ ВНЕШНЕГО ЭЛЕКТРОННОГО СЛОЯ КОТОРОГО СООТВЕТСТВУЕТ ФОРМУЛА

а) …3s2

б) …4s2

в) …3s1

г) …4s1

Установите соответствие:

5.СЕМЕЙНЫЕ ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ

1. s-элементы А. U, Lu

2. р-элементы Б. К, Ве

3. d-элементы В. Сr, Fe

4. f-элементы Г. Вr, Nе

Дополните:

6. ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА ЭЛЕКТРОНА СЕЛЕНА __________, СХЕМА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ ВНЕШНЕГО УРОВНЯ ПО ОРБИТАЛЯМ __________.

7. НА 3d-ПОДУРОВНЕ МАКСИМАЛЬНОЕ ЧИСЛО ЭЛЕКТОРОНОВ ____________.

vekor.ru

Тест по теме Строение атома 9 класс

При испускании γ-кванта Зачет по теме: «Строение атома 9 класс»
	1)	массовое и зарядовое числа ядра не изменяются
	2)	массовое и зарядовое числа ядра увеличиваются
	3)	массовое число ядра не изменяется, зарядовое число ядра увеличивается
	4)	массовое число ядра увеличивается, зарядовое число ядра не изменяется

2. При исследовании естественной радиоактивности были обнаружены три вида излучений: альфа-излучение (поток альфа-частиц), бета-излучение (поток бета-частиц) и гамма-излучение. Каковы знак и модуль заряда бета-частиц?

  

 1) 

положительный и равный по модулю элементарному заряду

  

 2) 

положительный и равный по модулю двум элементарным зарядам

  

 3) 

отрицательный и равный по модулю элементарному заряду

  

 4) 

бета-частицы не имеют заряда

3. Модель атома Резерфорда описывает атом как

  

 1) 

однородное электрически нейтральное тело очень малого размера

  

 2) 

шар из протонов, окруженный слоем электронов

  

 3) 

сплошной однородный положительно заряженный шар с вкраплениями электронов

  

 4) 

положительно заряженное малое ядро, вокруг которого движутся электроны

4. Какой из типов радиоактивного излучения представляет собой поток положительно заряженных частиц?

  

 1) 

α-излучение

  

 2) 

β^—-излучение

  

 3) 

γ-излучение

  

 4) 

поток нейтронов

5. Ядро атома состоит из

  

 1) 

нейтронов и электронов

  

 2) 

протонов и электронов

  

 3) 

протонов и нейтронов

  

 4) 

нейтронов

6. В результате бомбардировки изотопа лития  ядрами дейтерия образуется изотоп бериллия:  Какая при этом испускается частица?

  

 1) 

α-частица

  

 2) 

электрон

  

 3) 

протон

  

 4) 

нейтрон

7. Контейнер с радиоактивным веществом помещают в магнитное поле, в результате чего пучок радиоактивного излучения распадается на три компоненты (см. рисунок).

Компонента (2) соответствует

  

 1) 

гамма-излучению

  

 2) 

альфа-излучению

  

 3) 

бета-излучению

  

 4) 

протонному излучению

8. Планетарной модели атома соответствует утверждение

  

 1) 

ядро – в центре, оно электрически нейтрально, практически вся масса атома сосредоточена в электронной оболочке

  

 2) 

ядро – в центре, заряд ядра положителен, практически вся масса атома сосредоточена в электронной оболочке

  

 3) 

ядро – в центре, заряд ядра положителен, практически вся масса атома сосредоточена в ядре

  

 4) 

ядро – в центре, заряд ядра отрицателен, практически вся масса атома сосредоточена в ядре

9. Контейнер с радиоактивным веществом помещают в магнитное поле, в результате чего пучок радиоактивного излучения распадается на три компоненты (см. рисунок).

Компонента (3) соответствует

  

 1) 

гамма-излучению

  

 2) 

альфа-излучению

  

 3) 

бета-излучению

  

 4) 

нейтронному излучению

10. На рисунке представлен фрагмент  Периодической системы химических элементов.

Используя таблицу, из  предложенного перечня выберите два  верных утверждения. Укажите их номера.

 

  

 1) 

В результате бета-распада ядра таллия образуется ядро свинца

  

 2) 

В результате альфа-распада ядра свинца-185 образуется ядро полония

  

 3) 

Ядро золота-200 содержит 79 протонов

  

 4) 

Нейтральный атом золота содержит 197 электронов

  

 5) 

Положительный ион золота содержит 80 протонов

11. На рисунке представлен фрагмент  Периодической системы химических элементов.

 

Используя таблицу, из  предложенного перечня выберите два  верных утверждения. Укажите их номера.

  

 1) 

Ядро бериллия с массовым числом 10 содержит 10 нейтронов

  

 2) 

Ядро бериллия с массовым числом 10 содержит 6 протонов

  

 3) 

При ионизации атома заряд ядра увеличивается

  

 4) 

Нейтральный атом азота содержит 7 электронов

  

 5) 

Ядро лития содержит 3 протона

infourok.ru

Тест строение атома 9 класс

1 вариант.

1. Кто открыл явление радиоактивности?

А) М. Кюри; 
Б) Дж. Томсон;  В) Беккерель; Г) Э. Резерфорд

2. Изменяется ли атом в результате радиоактивного распада?

А) не изменяется;  Б) изменяется запас энергии атома, но атом остается того же химического элемента;  В) атом изменяется, превращается в атом другого химического элемента; 
Г) в результате радиоактивного распада атом полностью исчезает.

3. Что такое — излучение?

А) поток быстрых двухзарядных ионов гелия;  Б) поток быстрых электронов; 
В) поток квантов электромагнитного излучения высокой энергии; 
Г) поток нейтральных частиц.

4. Какой прибор позволяет наблюдать следы заряженных частиц в виде полосы из капель воды в газе?

А) фотопластинка; 
Б) счетчик Гейгера-Мюллера; 
В) камера Вильсона; 
Г) электронный микроскоп.

5. В атомном ядре содержится 25 протонов и 30 нейтронов. Каким положительным зарядом, выраженным в элементарных электрических зарядах +е, обладает это атомное ядро?

А) +5е; 
Б) +30е; 
В) +25е; 
Г) 0.

6. Из каких частиц состоят ядра атомов?

А) из протонов;  Б) из нейтронов;  В) из протонов, нейтронов и электронов; 
Г) из протонов и нейтронов.

7. Сколько электронов содержится в электронной оболочке нейтрального атома, у которого ядро состоит из 6 протонов и 8 нейтронов?

А) 6;  Б) 8;  В) 2;  Г) 14.

8. Какие частицы из перечисленных ниже легче других способны проникать в атомное ядро и вызывать ядерные реакции?

А) электроны; 
Б) нейтроны; 
В) -частицы; 
Г) все перечисленные в выше.

9. Какая частица Х образуется в результате реакции Li + ?

А) гамма-квант; 
Б) электрон; 
В) позитрон; 
Г) нейтрон.

10. Массовое число – это:

А) число протонов в ядре; 
Б) число нейтронов в ядре; 
В) число электронов в электронной оболочке; 
Г) число нуклонов в ядре.

2 вариант.

1. По какому действию было открыто явление радиоактивности?

А) по действию на фотопластинку;  Б) по ионизирующему действию; 
В) по следам в камере Вильсона;  Г) по вспышкам света, вызываемым в кристаллах ударами частиц.

2. Что такое  -излучение?

А) поток быстрых двухзарядных ионов гелия;  Б) поток быстрых электронов; 
В) поток квантов электромагнитного излучения высокой энергии; 
Г) поток нейтральных частиц.

3. Что такое -излучение?

А) поток быстрых двухзарядных ионов гелия;  Б) поток быстрых электронов; 
В) поток квантов электромагнитного излучения высокой энергии; 
Г) поток нейтральных частиц.

4. Что одинаково у атомов разных изотопов одного химического элемента и что у них различно?

А) одинаковы заряды и массы атомных ядер, различны химические свойства атомов; 
Б) одинаковы заряды, различны массы ядер и химические свойства;
В) одинаковы заряды ядер и химические свойства, различны массы ядер; 
Г) одинаковы массы ядер, различны химические свойства и заряды ядер.

5. Какой прибор при прохождении через него ионизирующей частицы выдает сигнал в виде кратковременного импульса электрического тока:

А) счетчик Гейгера;  Б) фотоэлемент; 
В) динамик;  Г) камера Вильсона.

6. В атомном ядре содержится Z протонов и N нейтронов. Чему равно массовое число М этого ядра?

А) Z;  Б) N;  В) Z-N;  Г) Z+N.

7. Энергия связи рассчитывается по формуле:

А) Е=m·c; 
Б) Е=m·c2; 
В) Е=m·c2; 
Г) Е=m·V2.

8. Для вычисления энергии связи ядра в СИ в каких единицах нужно выразить значение дефекта массы?

А) в а. е. м. ; 
Б) в МэВ; 
В) в мг; 
г) в кг.

9. В реакции ядром какого изотопа является ядро Х?

А) ; 
Б) ; 
В) ; 
Г)  .

10. Ядро изотопа содержит:

А) 3р и 7n; 
Б) 3р и 4 n; 
В) 3р и 10n; 
Г) 7р и 3 n

multiurok.ru

Тест строение атома 9 класс

1 вариант.

1. Кто открыл явление радиоактивности?

А) М. Кюри; 
Б) Дж. Томсон;  В) Беккерель; Г) Э. Резерфорд

2. Изменяется ли атом в результате радиоактивного распада?

А) не изменяется;  Б) изменяется запас энергии атома, но атом остается того же химического элемента;  В) атом изменяется, превращается в атом другого химического элемента; 
Г) в результате радиоактивного распада атом полностью исчезает.

3. Что такое — излучение?

А) поток быстрых двухзарядных ионов гелия;  Б) поток быстрых электронов; 
В) поток квантов электромагнитного излучения высокой энергии; 
Г) поток нейтральных частиц.

4. Какой прибор позволяет наблюдать следы заряженных частиц в виде полосы из капель воды в газе?

А) фотопластинка; 
Б) счетчик Гейгера-Мюллера; 
В) камера Вильсона; 
Г) электронный микроскоп.

5. В атомном ядре содержится 25 протонов и 30 нейтронов. Каким положительным зарядом, выраженным в элементарных электрических зарядах +е, обладает это атомное ядро?

А) +5е; 
Б) +30е; 
В) +25е; 
Г) 0.

6. Из каких частиц состоят ядра атомов?

А) из протонов;  Б) из нейтронов;  В) из протонов, нейтронов и электронов; 
Г) из протонов и нейтронов.

7. Сколько электронов содержится в электронной оболочке нейтрального атома, у которого ядро состоит из 6 протонов и 8 нейтронов?

А) 6;  Б) 8;  В) 2;  Г) 14.

8. Какие частицы из перечисленных ниже легче других способны проникать в атомное ядро и вызывать ядерные реакции?

А) электроны; 
Б) нейтроны; 
В) -частицы; 
Г) все перечисленные в выше.

9. Какая частица Х образуется в результате реакции Li + ?

А) гамма-квант; 
Б) электрон; 
В) позитрон; 
Г) нейтрон.

10. Массовое число – это:

А) число протонов в ядре; 
Б) число нейтронов в ядре; 
В) число электронов в электронной оболочке; 
Г) число нуклонов в ядре.

2 вариант.

1. По какому действию было открыто явление радиоактивности?

А) по действию на фотопластинку;  Б) по ионизирующему действию; 
В) по следам в камере Вильсона;  Г) по вспышкам света, вызываемым в кристаллах ударами частиц.

2. Что такое  -излучение?

А) поток быстрых двухзарядных ионов гелия;  Б) поток быстрых электронов; 
В) поток квантов электромагнитного излучения высокой энергии; 
Г) поток нейтральных частиц.

3. Что такое -излучение?

А) поток быстрых двухзарядных ионов гелия;  Б) поток быстрых электронов; 
В) поток квантов электромагнитного излучения высокой энергии; 
Г) поток нейтральных частиц.

4. Что одинаково у атомов разных изотопов одного химического элемента и что у них различно?

А) одинаковы заряды и массы атомных ядер, различны химические свойства атомов; 
Б) одинаковы заряды, различны массы ядер и химические свойства;
В) одинаковы заряды ядер и химические свойства, различны массы ядер; 
Г) одинаковы массы ядер, различны химические свойства и заряды ядер.

5. Какой прибор при прохождении через него ионизирующей частицы выдает сигнал в виде кратковременного импульса электрического тока:

А) счетчик Гейгера;  Б) фотоэлемент; 
В) динамик;  Г) камера Вильсона.

6. В атомном ядре содержится Z протонов и N нейтронов. Чему равно массовое число М этого ядра?

А) Z;  Б) N;  В) Z-N;  Г) Z+N.

7. Энергия связи рассчитывается по формуле:

А) Е=m·c; 
Б) Е=m·c2; 
В) Е=m·c2; 
Г) Е=m·V2.

8. Для вычисления энергии связи ядра в СИ в каких единицах нужно выразить значение дефекта массы?

А) в а. е. м. ; 
Б) в МэВ; 
В) в мг; 
г) в кг.

9. В реакции ядром какого изотопа является ядро Х?

А) ; 
Б) ; 
В) ; 
Г)  .

10. Ядро изотопа содержит:

А) 3р и 7n; 
Б) 3р и 4 n; 
В) 3р и 10n; 
Г) 7р и 3 n

multiurok.ru

Тест по Химии «Строение атома и атомного ядра, ядерные реакции» 9 класс

Вариант 1 Строение атома и атомного ядра, ядерные реакции.

1. Явление радиоактивности было открыто

1) в глубокой древности

2) на рубеже XVIII—XIX веков

3) на рубеже XIX—XX веков

4) во второй половине XX века

2. Примером проявления радиоактивности может слу­жить повышенная интенсивность

1) гамма-излучения в районе залегания урановых руд

2) СВЧ-излучения вблизи радаров

3) ультрафиолетового излучения высоко в горах

4) рентгеновского излучения вблизи установок по получению снимка зубов

3. В состав ядра атома ₁₁Na²⁴ входят только

1) протоны

2) нейтроны

3) электроны

4) протоны и нейтроны

4. Сколько нейтронов содержится в ядре ₂₆Fe⁵⁶

1) 26 2) 30 3) 56 4) 82

5. Сколько протонов содержится в ядре ₉₂U²³⁸?

1) 92 2) 146 3) 238 4) 330

6. На рисунке изображены схемы четырех атомов, на ко­торых показаны ядро (серый круг) и электронные ор­биты с электронами на них (черные точки). Нейтраль­ному атому ₅B¹³ соответствует схема

7. В опыте Резерфорда большая часть альфа-частиц, падаю­щих на тонкую фольгу из золота

1) поглощалась фольгой

2) свободно проходила сквозь фольгу, практически не отклоняясь

3) отклонялась на 90°

4) отклонялась на 180°

8. На основе опытов по рассеянию альфа-частиц Резерфорд

1) предложил планетарную (ядерную) модель атома

2) открыл новый химический элемент

3) обнаружил новую элементарную частицу — ней­трон

4) измерил заряд альфа-частицы.

9. Выберите частицу X для уравнение ядерной реакции, пользуясь законами сохранения заряда и массового числа.

₂₃Na¹¹+₂H¹→₂₄Mg¹² + X.

1) протон

2) нейтрон

3) электрон

4) альфа-частица

10. Сколько нейтронов образуется в реакции ₄₂Мо⁹² + ₁H² → ₄₃Тс⁹² + ? _n¹

1) 1 2) 2 3) 3 4) О

11. Первой в мире рукотворной ядерной реакцией превра­щения одного элемента в другой была реакция, осу­ществленная Резерфордом в 1919 г.:

₁₄N⁷+₄He² → ? + ₁H¹

Какой элемент получил Резерфорд?

1) ₁₇O⁸ 2) ₁₇B⁵ 3) ₁₉Fe⁹ 4) ₂₀Ne¹⁰

12. При слиянии двух ядер выделяется энергия. При этом

1) сохраняются и суммарная масса и заряд частиц

2) сохраняется суммарная масса, а заряд уменьша­ется

3) сохраняется суммарный заряд, а масса уменьша­ется

4) уменьшаются и масса и заряд

13. Определите число нуклонов в атоме палладия Pd

1) 46 2) 106 3) 152 4) 60

14. Определите заряд ядра атома свинца Pb

1) 125 2) 289 3) 207 4) 82

15. Определите число электронов в атоме серебра Ag

1) 47 2) 107 3) 152 4) 82

Вариант 2 Строение атома и атомного ядра, ядерные реакции.

1. Явление радиоактивности было открыто

1) французским исследователем А. Беккерелем

2) русским ученым-философом М.Ломоносовым

3) английским физиком И.Ньютоном

4) финским композитором Сибелиусом

2. Примером проявления радиоактивности может слу­жить повышенная интенсивность

1) альфа-излучения при распаде ядер с образованием ядра гелия

2) СВЧ-излучения вблизи радаров

3) ультрафиолетового излучения высоко в горах

4) рентгеновского излучения вблизи установок по получению снимка зубов

3. В состав ядра атома ₂₇Co⁵⁹ входят только

1) протоны

2) нейтроны

3) электроны

4) протоны и нейтроны

4. Сколько нейтронов содержится в ядре ₁₄Si²⁸

1) 28 2) 14 3) 42 4) 82

5. Сколько протонов содержится в ядре ₈₅At²¹⁰?

1) 295 2) 85 3) 210 4) 125

6. На рисунке изображены схемы четырех атомов, на ко­торых показаны ядро (серый круг) и электронные ор­биты с электронами на них (черные точки). Нейтраль­ному атому ₈O¹⁶ соответствует схема

7. В опытах Резерфорда по рассеянию а-частиц при их прохождении через золотую фольгу было обнаружено, что только одна из примерно 100 000 частиц отклоня­ется на углы больше 90°. Какая из перечисленных ги­потез лучше соответствует этим опытам?

1) масса альфа-частиц во много раз меньше массы ядра золота

2) скорость альфа-частицы во много раз меньше скоро­сти электронов в атоме

3) площадь сечения ядра во много раз меньше пло­щади сечения атома

4) почти все альфа-частицы поглощаются ядрами золота

8. При слиянии двух ядер выделяется энергия. При этом

1) сохраняются и суммарная масса и заряд частиц

2) сохраняется суммарная масса, а заряд уменьша­ется

3) сохраняется суммарный заряд, а масса уменьша­ется

4) уменьшаются и масса и заряд

9. Выберите частицу X для уравнение ядерной реакции, пользуясь законами сохранения заряда и массового числа.

₂₃Na¹¹+₂H¹→₂₄Mg¹² + X.

1) альфа-частица

2) нейтрон

3) электрон

4) протон

10. Сколько нейтронов образуется в реакции ₄₂Мо⁹² + ₁H² → ₄₃Тс⁹² + ? _n¹

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

11. Первой в мире рукотворной ядерной реакцией превра­щения одного элемента в другой была реакция, осу­ществленная Резерфордом в 1919 г.:

₁₄N⁷+₄He² → ? + ₁H¹

Какой элемент получил Резерфорд?

1) ₂₀Ne¹⁰ 2) ₁₇B⁵ 3) ₁₉Fe⁹ 4) ₁₇O⁸

12. На основе опытов по рассеянию альфа-частиц Резерфорд

1) предложил новый рецепт леденцов

2) открыл новый химический элемент

3) обнаружил новую элементарную частицу — ней­трон

4) предложил планетарную (ядерную) модель атома

13. Определите число нуклонов в атоме цинка Zn

1) 46 2) 106 3) 152 4) 65

14. Определите заряд ядра атома титана Ti

1) 125 2) 22 3) 207 4) 82

15. Определите число электронов в атоме свинца Pb

1) 47 2) 107 3) 152 4) 82

Вариант 3 Строение атома и атомного ядра, ядерные реакции.

1. Явление радиоактивности было открыто

1) финским композитором Я.Сибелиусом

2) русским ученым-философом М.Ломоносовым

3) английским физиком И.Ньютоном

4) французским исследователем А. Беккерелем

2. Примером проявления радиоактивности может слу­жить повышенная интенсивность

1) ультрафиолетового излучения высоко в горах

2) СВЧ-излучения вблизи радаров

3) альфа-излучения при распаде ядер с образованием ядра гелия

4) рентгеновского излучения вблизи установок по получению снимка зубов

3. В состав ядра атома ₃₅Br⁸⁰ входят только

1) протоны

2) нейтроны

3) электроны

4) протоны и нейтроны

4. Сколько нейтронов содержится в ядре ₁₄Si²⁸

1) 28 2) 14 3) 42 4) 82

5. Сколько протонов содержится в ядре ₈₅At²¹⁰?

1) 295 2) 85 3) 210 4) 125

6. На рисунке изображены схемы четырех атомов, на ко­торых показаны ядро (серый круг) и электронные ор­биты с электронами на них (черные точки). Нейтраль­ному атому ₆C¹² соответствует схема

7. В опытах Резерфорда по рассеянию а-частиц при их прохождении через золотую фольгу было обнаружено, что только одна из примерно 100 000 частиц отклоня­ется на углы больше 90°. Какая из перечисленных ги­потез лучше соответствует этим опытам?

1) масса альфа-частиц во много раз меньше массы ядра золота

2) скорость альфа-частицы во много раз меньше скоро­сти электронов в атоме

3) площадь сечения ядра во много раз меньше пло­щади сечения атома

4) почти все альфа-частицы поглощаются ядрами золота

8. При слиянии двух ядер выделяется энергия. При этом

1) сохраняются и суммарная масса и заряд частиц

2) сохраняется суммарная масса, а заряд уменьша­ется

3) сохраняется суммарный заряд, а масса уменьша­ется

4) уменьшаются и масса и заряд

9. Выберите частицу X для уравнение ядерной реакции, пользуясь законами сохранения заряда и массового числа.

₂₃Na¹¹+₂H¹→₂₄Mg¹² + X.

1) альфа-частица

2) нейтрон

3) электрон

4) протон

10. Сколько нейтронов образуется в реакции ₄₂Мо⁹² + ₁H² → ₄₃Тс⁹² + ? _n¹

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

11. Первой в мире рукотворной ядерной реакцией превра­щения одного элемента в другой была реакция, осу­ществленная Резерфордом в 1919 г.:

₁₄N⁷+₄He² → ? + ₁H¹

Какой элемент получил Резерфорд?

1) ₂₀Ne¹⁰ 2) ₁₇O⁸ 3) ₁₉Fe⁹ 4) ₁₇B⁵

12. На основе опытов по рассеянию альфа-частиц Резерфорд

1) предложил новый рецепт леденцов

2) открыл новый химический элемент

3) обнаружил новую элементарную частицу — ней­трон

4) предложил планетарную (ядерную) модель атома

13. Определите число нуклонов в атоме молибдена Mo

1) 42 2) 106 3) 137 4) 95

14. Определите заряд ядра атома свинца Pb

1) 125 2) 22 3) 207 4) 82

15. Определите число электронов в атоме титана Ti

1) 48 2) 47 3) 152 4) 22

www.alllessons.ru