Овр онлайн химия: Учимся составлять уравнения химических реакций. Подготовка к ОГЭ и ЕГЭ по Химии.

Содержание

Окислительно-восстановительные реакции в органической химии

1. ОВР в органической химии

ОВР в органической 
химии

2. Цель работы:

Цель работы:
 изучить и показать 
применение окислительно­
восстановительных реакций в 
органической химии.

3. Содержание

• Степень окисления в органической хи
мии
• Метод электронного баланса
• Метод полуреакций
• Вывод
• Список используемой литературы

4. Степень окисления в органической химии

Степень окисления в 
органической химии
• В неорганической химии степень 
окисления – одно из основных 
понятий, в  органической химии – 
нет.
• Для органической химии важна не 
степень окисления атома, а смещение 
электронной плотности, в результате 
которого на атомах появляются 
частичные заряды, никак не 
согласующиеся со значениями 
степеней окисления.

6. Метод электронного баланса

Метод электронного 
баланса
• При составлении уравнений ОВР, 
протекающих с участием органических 
веществ, в простейших случаях можно 
применить степень окисления.

Ch4­Ch3OH+ KMnO4 = Ch4 ­ COOK + MnO2 + KOH + h3O
Определяем степени окисления элементов
C ­3 H
 
+1
3 ­ C
­1
H+12O­2H+1+ K+1Mn+7O­24 = C­3H+13 – C+3O­2O­2K+1
+Mn+4O­22 + K+1O­2H+1 + H+12O­2
Составляем электронные уравнения,
выражающие процессы отдачи и
присоединения электронов, и найдем
коэффициенты при восстановителе и
окислителе:
C­1 ­ 4ē = C+3    (процесс окисления)         3
Mn+7 + 3ē =Mn+4(процесс восстановления)4
Числа 3 и 4 в электронных уравнениях 
справа от вертикальной черты и 
являются коэффициентами в уравнении 
реакции.
      В левой части уравнения пишем 
исходные вещества с найденными 
коэффициентами, а в правой – формулы 
образующихся веществ с 
соответствующими коэффициентами.
3Ch4­Ch3OH+ 4KMnO4 = 3Ch4 ­ COOK + 
4MnO2 + KOH +  4h3O

10. Метод полуреакций

Метод полуреакций
C6h22O6+KMnO4+h3SO4=CO2+MnSO4+K2SO4+h3O
1. Расписываем все растворимые вещества на 
ионы.
C6h22O6+K++MnO4­+2H++SO42­=
=CO2+Mn2++SO42­+2K++SO42­+h3O
2.   Выпишем отдельно ионы, которые в 
результате реакции претерпели изменения, и 
ионы, определяющие среду
C6h22O6 +MnO4­+2H+= CO2+Mn2++h3O
3. Надо разобраться в процессах, 
происшедших с ионами. Кислород, 
очевидно, отщепился от воды.
C6h22O6 +6h3O=6CO2+24H+
Посчитать заряды левой и правой частей 
схемы:
C6h22O6 +6h3O=6CO2+24H+
                   0                                 +24
Они различны. Это связано с переходом 
электронов. 
C6h22O6 +6h3O­24e=6CO2+24H+
• Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4­. Он 
превратился в Mn2+, т.е. полностью потерял 4 
атома кислорода. Они будут связаны ионами 
водорода, которых в кислой среде избыток:
MnO4­+H+=Mn2++h3O
Для того чтобы связать четыре атома кислорода 
в молекулах воды, требуется 8 ионов H+:
MnO4­+8H+=Mn2++4h3O
Посчитаем заряды левой и правой частей схемы:
MnO4­+8H+=Mn2++4h3O
                                +7                 +2
MnO4­+8H++5e=Mn2++4h3O
Изменение заряда системы от +7 до +2 связано 
с принятием 5 электронов (восстановление).  
Электроны принял ион MnO4­. Этот ион 
является окислителем.
5. Итак, мы получили два электронно­ионных 
уравнения. Запишем их вместе:
MnO4­+8H++5e=Mn2++4h3O
24
C6h22O6 +6h3O­24e=6CO2+24H+
5
Уравниваем число отданных и принятых 
электронов, найдя доп. множители. Теперь  
Умножаем каждое уравнение на  свой множите 
и одновременно складываем их. Получаем:
5C6h22O6+24MnO4­+30h3O+192 H+ =
=30CO2+24Mn2++120H+ +96h3O
Найдя коэффициенты перед ионами, ставим их 
в молекулярное уравнение:
5C6h22O6+24MnO4­+72 H+ =
=30CO2+24Mn2++66h3O
Найденные коэффициенты подставляем в 
исходное уравнение:
5C6h22O6+24KMnO4+36h3SO4=
=30CO2+24MnSO4+12K2SO4+66h3O

15. Преимущества метода полуреакций

Преимущества метода 
полуреакций 
1.Рассматриваются реально существующие ионы: 
MnO4­; Mn2+, и вещества  C6h22O6; CO2;
2.Не нужно знать все получающиеся вещества, они 
появляются при его выводе.
3.При использовании этого метода нет необходимости  
определять степени окисления атомов отдельных 
элементов, что особенно важно в случае ОВР, 
протекающих с участием органических соединений, 
для которых подчас очень сложно сделать это.
4.Этот метод дает не только сведения о числе 
электронов, участвующих в каждой полуреакции, но 
и о том, как изменяется среда.
5. Сокращенные ионные уравнения лучше передают 
смысл протекающих процессов и позволяют делать 
определенные предположения о строении продуктов 
реакции.

16. Список использованной литературы.

Список использованной 
литературы.
1.
2.
Н.Б. Сухоржевская. Применение метода 
полуреакций в органической 
химии..//Приложение к газете «Первое 
сентября», Химия.№20,1996г.
Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков Химия, 
«Учебная литература для медицинских 
училищ». М.: Медицина, 1986г.

Окислительно-восстановительные реакции.

Готовимся к ЕГЭ

1. Готовимся к ЕГЭ

Окислительновосстановительные
реакции
Из опыта работы учителя химии «МОУ СОШ № 73»
г. Оренбурга Кочулевой Л. Р.

2. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) —

Окислительновосстановительные реакции
(ОВР) – химические реакции, в
которых происходит
изменение степеней
окисления атомов,
входящих в состав
реагирующих веществ.

3. Степень окисления

Степень окисления атомов элементов
простых веществ равна нулю
Степень окисления водорода в
соединениях +1, кроме гидридов
Степень окисления кислорода в
соединениях -2, кроме пероксидов и
соединений с фтором
Сумма всех степеней окисления атомов
в соединении равна нулю
Сумма всех степеней окисления атомов
в ионе равна значению заряда иона
Mgº, Cl2º, O2º
+1
+1
-1
HCl, h3O, NaH
-2
-1
+2
h3O, Н2О2, OF2
+1 +6 -2
h3SO4
2(+1)+6+4(-2)=0
+6 -2
SO4
6+4(-2)=-2

4.

Распознавание уравнений ОВР Запишите значения степеней окисления атомов
всех элементов в уравнении реакции
Определите изменяется ли степень окисления
атомов элементов.
+2 -2
+1 -1
+2 -1
+1 -2
PbO + 2HCl → PbCl2 + h3O
Степень окисления не изменяется => реакция не окислительновосстановительная
+4 -2
+1 -1
+2 -1
0
+1
-2
PbO2 + 2HCl → PbCl2 + Cl2 + 2h3O
Степень окисления изменяется => реакция окислительно-восстановительная

5. Распознавание окислителя и восстановителя

+4 -2
+1 -2
0
SO2 + 2h3S → 3S + 2h3O
+4
SO2
окислитель
4
3
2
1
0
-1
-2
h3S
восстановитель

6. Метод электронного баланса

+4 -2
+1
0
-2
SO2 + 2h3S → 3S + 2h3O
+4
0
S →S
_
+4
0
S +4 e → S
1
_
+4 → 0
взял e – восстановление
+4 +(-4)=0
-2
0
S →S
-2 → 0
-2 — (-2)=0
_
-2
0
S–2e→S
_
отдал e – окисление
2

7.

Влияние среды на характер протекания реакции +
H
2+
Mn
+7
Mn
h3O
MnO2↓
_
(MnO4)
+4

OH
+6
Mn
2-
(MnO4)

8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO4+K2MnO4

Степень окисления Mn изменяется
от +7 до +6 в щелочной среде!
FeSO4 окисляется в щелочной среде
до Fe(OH)3
FeSO4+KMnO4+3KOH→ Fe(OH)3
+K2SO4+K2MnO4
FeSO4 – восстановитель, KMnO4 –
окислитель

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение pеакции: Zn+KMnO4+…→…+K2SO4+MnSO4 +Н2О

Степень окисления Mn изменяется от
+7 до +2 в кислой среде!
Электронный баланс:
Mn+7 + 5e- → Mn+2 2
Zn0 – 2e- → Zn+2
5
5Zn+2KMnO4+8h3SO4→5ZnSO4 +
+K2SO4+2MnSO4 +8Н2О

10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2SO3+KMnO4+…→…+MnO2 +…

Степень окисления Mn изменяется
от +7 до +4 в нейтральной среде!
Электронный баланс:
Mn+7 + 3e- → Mn+4 2
S+4 – 2e- → S+6
3
3K2SO3+2KMnO4+h3O→3K2SO4+2MnO2
+2KОH

11.

Влияние среды на характер протекания реакции +
H
Cr
+6
Cr
3+
h3O
Cr(OH)3↓
2-
(Cr2O7 )
2-
(CrO4)

OH
[Cr(OH)6]3-

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение pеакции: h3S+K2Cr2O7+…→…+Cr2(SO4)3+…+h3O

Соли Cr(III) образуются в кислой
среде!
Электронный баланс:
2Cr+6 + 6e- →2Cr+3 1
S-2 – 2e- → S0
3
3h3S+K2Cr2O7+4h3SO4 →
3S ↓ +Cr2(SO4)3+K2SO4+7h3O

13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение pеакции: h3S+K2CrO4+…→…+Cr(OH)3 ↓ +KOH

Гидроксид хрома(III) образуется в
нейтральной среде.
Электронный баланс:
Cr+6 +3e- →Cr+3
2
S-2 – 2e- → S0
3
3h3S+2K2CrO4+2h3O →3S↓ +2Cr(OH)3 ↓
+4KOH

14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение pеакции: K2CrO4+h3O2+…→K3[Cr(OH)6]+O2↑+…

Комплексный анион [Cr(OH)6]3образуется в щелочной среде.
Электронный баланс:
Cr+6 +3e- →Cr+3
2
2O-1 – 2e- → O2
3
2K2CrO4+3h3O2+2KOH+2h3O
→2K3[Cr(OH)6]+3O2↑
Т. к. в правой части уравнения в составе гидроксокомплекса содержится уже
6 атомов водорода, вода переносится в левую часть уравнения.

15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение pеакции: NaCrO2+…+NaOH→…+NaBr +h3O

Соединения хрома(III) при окислении в щелочной среде
образуют хроматы (CrO42-). Степень окисления хрома
увеличивается от +3 до +6, следовательно NaCrO2
является восстановителем, а окислителем будет служить
Br2, степень окисления которого снижается от 0 до -1.
Электронный баланс:
Cr+3-3e-→ Cr+6 2
Br2+2e-→2Br- 3
2NaCrO2+3Br2+8NaOH→2 Na2 CrO4+6NaBr +4h3O

16. ОВР азотной кислоты

17. ОВР азотной кислоты

0
+5
+2
+1
4Ca + 10HNO3(конц.) → 4Ca(NO3)2 + N2O + 5h3O
0
_
+2
Ca – 2 e → Ca
+5
_
+1
2N + 8 e → 2N
4
1
Ca – восстановитель
HNO3 – окислитель
0
+5
+2
+4
Cu + 4HNO3(конц.)→Cu(NO3)2 +2NO2 + 2h3O

18.

ОВР азотной кислоты S0 + 6HNO3(конц) = h3S+6O4 + 6NO2 + 2h3O
B0 + 3HNO3 (конц)= h4B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2h3O = 5NO + 3h4P+5O4
P0 + 5HNO3 (конц) = 5NO2 + h4P+5O4+h3O

19. ОВР азотной кислоты

+2 -1
+5
+3
+6
+4
FeS2 + 18HNO3(конц.)→Fe(NO3)3+2h3SO4+15NO2+7h3O
+2
_
+3
Fe – 1 e → Fe
-1
_
+6
_
– 15 e
1
2S – 14 e → 2S
+5
_
+4
N+ e→N
FeS2 – восстановитель
HNO3 – окислитель
15

20. ОВР с участием органических соединений

Окисление алкенов в нейтральной среде:
C2h5 + 2KMnO4 + 2h3O→ Ch3OH–Ch3OH +
2MnO2 + 2KOH
Окисление алкенов в кислой среде:
Ch4CH=Ch3 +2KMnO4 +3h3SO4
→Ch4COOH +CO2 +2MnSO4 +K2SO4 +4h3O
Окисление алкенов в щелочной среде:
Ch4CH=Ch3 + 10KMnO4 + 13KOH→ Ch4COOK +
K2CO3 + 8h3O + 10K2MnO4

21. Окисление алкинов

в нейтральной среде:
3CH≡CH +8KMnO4→3KOOC – COOK +8MnO2
+2КОН +2Н2О
2C-1 – 8e- → 2C+3
3
Mn+7 +3e- →Mn+4
8
в кислой среде:
5CH≡CH +8KMnO4 +12h3SO4 →5HOOC– COOH
+8MnSO4 +4К2SO4 +12Н2О
CH≡CH + 2KMnO4 +3h3SO4 =2CO2 + 2MnSO4
+ 4H O + K SO

22.

Окисление гомологов бензола H
↓-3
H→C ←H
|
O
+3
C
|
+7
5
+2
+ 6KMnO4 + 9h3SO4 → 5
восстано- окисливитель
тель
-3
_
+3
С–6e→C
+7
_
O–H
среда
5
+2
Mn + 5 e → Mn
6
+ 6MnSO4 + 3K2SO4 +4h3O

23. Окисление гомологов бензола

Обратите внимание, что только α-углеродные
атомы (непосредственно связанные с бензольным
кольцом) окисляются до карбоксильных групп,
остальные атомы углерода – до углекислого газа.
5C6H5-Ch3Ch4 + 12KMnO4+18h3SO4→
→5С6Н5СООН+CO2+12MnSO4 +6K2SO4 +28h3O
C-2 -5e- →C+3
5
C-3 -7e- →C+4
Mn+7 +5e-→Mn+2 12

24. Окисление стирола

В нейтральной среде:
3C6H5-CH =Ch3+2 KMnO4+ h3O→
3C6H5-CH(OH) -Ch3(OH)+2MnO2+2KOH
В кислой среде:
C6H5-CH=Ch3 +2KMnO4+3h3SO4→
С6Н5СООН+CO2+2MnSO4 +K2SO4 +h3O

25. Окисление спиртов

3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4h3SO4 = 3Ch4CHO +
K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7h3O
3СН2(ОН) – СН2(ОН) + 8КMnO4→
3KOOC – COOK +8MnO2 +2КОН +8Н2О
5СН2(ОН) – СН2(ОН) + 8КMnO4-+12h3SO4→
→5HOOC – COOH +8MnSO4 +4К2SO4 +22Н2О

26.

Окисление альдегидов 3Ch4CH=O + 2KMnO4 = Ch4COOH +
+ 2Ch4COOK + 2MnO2 + h3O
3Ch4CH=O + K2Cr2O7 + 4h3SO4 =
= 3Ch4COOH + Cr2(SO4)3 + 7h3O
3СН2О + 2K2Cr2O7 + 8h3SO4 =
= 3CO2 +2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 11h3O

27. Окисление карбоновых кислот

НСООН + HgCl2 =CO2 + Hg + 2HCl
HCOOH+ Cl2 = CO2 +2HCl
HOOC-COOH+ Cl2 =2CO2 +2HCl

28. Список источников и литературы  

Список источников и
литературы
1. Ахлебинин А.К., Нифантьев Э.Е., Анфилов К.Л.
Органическая химия. Решение качественных задач. – М.:
Айрис-пресс, 2006
2. Габриелян О.С. Химия: пособие для школьников старших
классов и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 2006
3. Слета Л.А. Химия: Справочник. – Харьков: Фолио; М.:
ООО «Издательство АСТ», 2000
4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Переходные
металлы. – Краснодар: «Советская Кубань», 2006
4.http://www1.ege.edu.ru/
5. http://www.it-n.ru (сообщества «Химоза» и «Подготовка
к ЕГЭ по химии»)

Классификация химических реакций, с примерами

Наиболее часто под химическими реакциями понимают процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).

Химические реакции записываются с помощью химических уравнений, содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции. Согласно закону сохранения массы, число атомов каждого элемента в левой и правой частях химического уравнения одинаково. Обычно формулы исходных веществ записывают в левой части уравнения, а формулы продуктов – в правой. Равенство числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения достигается расстановкой перед формулами веществ целочисленных стехиометрических коэффициентов.

Химические уравнения могут содержать дополнительные сведения об особенностях протекания реакции: температура, давление, излучение и т.д., что указывается соответствующим символом над (или «под») знаком равенства.

Все химические реакции могут быть сгруппированы в несколько классов, которым присущи определенные признаки.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ

Согласно этой классификации, химические реакции подразделяются на реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

В результате реакций соединения из двух или более (сложных или простых) веществ образуется одно новое вещество. В общем виде уравнение такой химической реакции будет выглядеть следующим образом:

A + B (+D) = C

Например:

СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2

SO3 + H2O = H2SO4

2Mg + O2 = 2MgO.

2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3

Реакции соединения в большинстве случаев экзотермические, т.е. протекают с выделением тепла. Если в реакции участвуют простые вещества, то такие реакции чаще всего являются окислительно-восстановительными (ОВР), т.е. протекают с изменением степеней окисления элементов. Однозначно сказать будет ли реакция соединения между сложными веществами относиться к ОВР нельзя.

Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько других новых веществ (сложных или простых) относят к реакциям разложения. В общем виде уравнение химической реакции разложения будет выглядеть следующим образом:

A= B+ C + D

Например:

CaCO3CaO + CO2 ↑ (1)

2H2O =2H2 ↑+ O2 (2)

CuSO4 × 5H2O = CuSO4 + 5H2O (3)

Cu(OH)2 = CuO + H2O (4)

H2SiO3 = SiO2 + H2O (5)

2SO3 =2SO2 + O2 ↑ (6)

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑ +4H2O (7)

Большинство реакций разложения протекает при нагревании (1,4,5). Возможно разложение под действием электрического тока (2). Разложение кристаллогидратов, кислот, оснований и солей кислородсодержащих кислот (1, 3, 4, 5, 7) протекает без изменения степеней окисления элементов, т.е. эти реакции не относятся к ОВР. К ОВР реакциям разложения относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления (6).

Реакции разложения встречаются и в органической химии, но под другими названиями — крекинг (8), дегидрирование (9):

С18H38 = С9H18 + С9H20 (8)

C4H10 = C4H6 + 2H2 ↑ (9)

При реакциях замещения простое вещество взаимодействует со сложным, образуя новое простое и новое сложное вещество. В общем виде уравнение химической реакции замещения будет выглядеть следующим образом:

A + BC = AB + C

Например:

2Аl + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3 (1)

Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2 (2)

2КВr + Сl2 = 2КСl + Вr2 (3)

2КСlO3 + l2 = 2KlO3 + Сl2 (4)

СаСО3+ SiO2 = СаSiO3 + СО2 (5)

Са3(РО4)2 + ЗSiO2 = ЗСаSiO3 + Р2О5 (6)

СН4 + Сl2 = СН3Сl + НСl (7)

Реакции замещения в своем большинстве являются окислительно-восстановительными (1 – 4, 7). Примеры реакций разложения, в которых не происходит изменения степеней окисления немногочисленны (5, 6).

Реакциями обмена называют реакции, протекающие между сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями. Обычно этот термин применяют для реакций с участием ионов, находящихся в водном растворе. В общем виде уравнение химической реакции обмена будет выглядеть следующим образом:

АВ + СD = АD + СВ

Например:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (1)

NaOH + HCl = NaCl + H2O (2)

NаНСО3 + НСl = NаСl + Н2О + СО2↑ (3)

AgNО3 + КВr = АgВr ↓ + КNО3 (4)

СrСl3 + ЗNаОН = Сr(ОН)3 ↓+ ЗNаСl (5)

Реакции обмена не являются окислительно-восстановительными. Частный случай этих реакций обмена -реакции нейтрализации (реакции взаимодействия кислот со щелочами) (2). Реакции обмена протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного вещества (3), осадка (4, 5) или малодиссоциирующего соединения, чаще всего воды (1, 2).

Классификация химических реакций по изменениям степеней окисления

В зависимости от изменения степеней окисления элементов, входящих в состав реагентов и продуктов реакции все химические реакции подразделяются на окислительно-восстановительные (1, 2) и, протекающие без изменения степени окисления (3, 4).

2Mg + CO2 = 2MgO + C (1)

Mg0 – 2e = Mg2+ (восстановитель)

С4+ + 4e = C0 (окислитель)

FeS2 + 8HNO3(конц) = Fe(NO3)3 + 5NO↑ + 2H2SO4 + 2H2O (2)

Fe2+ -e = Fe3+ (восстановитель)

N5+ +3e = N2+ (окислитель)

AgNO3 +HCl = AgCl ↓ + HNO3 (3)

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 ↓ + H2O (4)

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

В зависимости от того, выделяется ли или поглощается тепло (энергия) в ходе реакции, все химические реакции условно разделяют на экзо – (1, 2) и эндотермические (3), соответственно. Количество тепла (энергии), выделившееся или поглотившееся в ходе реакции называют тепловым эффектом реакции. Если в уравнении указано количество выделившейся или поглощенной теплоты, то такие уравнения называются термохимическими.

N2 + 3H2 = 2NH3 +46,2 кДж (1)

2Mg + O2 = 2MgO + 602, 5 кДж (2)

N2 + O2 = 2NO – 90,4 кДж (3)

Классификация химических реакций по направлению протекания реакции

По направлению протекания реакции различают обратимые (химические процессы, продукты которых способны реагировать друг с другом в тех же условиях, в которых они получены, с образованием исходных веществ) и необратимые (химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ).

Для обратимых реакций уравнение в общем виде принято записывать следующим образом:

А + В ↔ АВ

Например:

СН3СООН + С2Н5ОН↔ Н3СООС2Н5+ Н2О

Примерами необратимых реакций может служить следующие реакции:

2КСlО3 → 2КСl + ЗО2

С6Н12О6 + 6О2 → 6СО2↑+ 6Н2О

Свидетельством необратимости реакции может служить выделение в качестве продуктов реакции газообразного вещества, осадка или малодиссоциирующего соединения, чаще всего воды.

Классификация химических реакций по наличию катализатора

С этой точи зрения выделяют каталитические и некаталитические реакции.

Катализатором называют вещество, ускоряющее ход химической реакции. Реакции, протекающие с участием катализаторов, называются каталитическими. Протекание некоторых реакций вообще невозможно без присутствия катализатора:

2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ (катализатор MnO2)

Нередко один из продуктов реакции служит катализатором, ускоряющим эту реакцию (автокаталитические реакции):

MeO+ 2HF = MeF2 + H2O, где Ме – металл.

Примеры решения задач

Химия. ОВР — метод полуреакций

Сегодня мы научимся расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях (сокращенно ОВР) методом электронно-ионного баланса.

Задание обычно звучит так:

Подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Для примера разберем следующую ОВР:

Cl2 + K2S + KOH → KCl + K2SO4 + H2O

С чего начать?

Первым делом «растворяем то, что растворяется», иначе говоря, растворимые соединения разбиваем на анионы (отрицательно заряженные ионы) и катионы (положительно заряженные ионы).

Для нашей реакции:

Сl20 + K21+ + S2- + K1+ + OH1- → K1+ + Cl1- + K21+ + SO42- + H2O

Сокращаем те ионы, которые повторяются и слева, и справа и получаем уравнение реакции в ионно-молекулярном виде:

Сl20 + S2- + OH1- → Cl1- + SO42- + H2O

Определим среду нашей ОВР. Ионы OH- в левой части реакции говорят нам, что среда щелочная. Это хуже, чем кислотная, но мы справимся ☺

Расставим степени окисления над каждым атомом. Принцип очень простой: степень окисления кислорода (почти) всегда 2-; водорода – 1+; степень окисления металлов равна порядковому номеру группы в таблице Менделеева, где живет этот металл. Степени окисления оставшихся атомов вычисляем, вычитая из степени окисления всего иона степени окисления известных атомов.

Сl20 + S2- + O2-H1+ → Cl1- + S6+O42- + H2O2-

Видно, что в ОВР изменяются степени окисления хлора (было 0, стало 1-) и серы (было 2-, стало 6+).

Степень окисления хлора уменьшилась, т.е. он забрал себе лишние электроны. Степень окисления серы увеличилась, т.е. она электроны отдала. Ион, отдавший ионы, называется восстановителем; получивший электроны – окислителем.

Теперь записываем две полуреакции для серы и для хлора:

Cl2→ Cl1- — окислитель, полуреакция восстановления

S2- → SO42- — восстановитель, полуреакция окисления

После десятка-другого ОВР все описанное выше делается в уме за несколько секунд.

Теперь начинаем работать с выделенными полуреакциями.

Cl2→ Cl1-

Шаг первый: уравниваем количество атомов главного элемента (хлора).

Cl2→ 2Cl1-

Шаг второй: уравниваем количество атомов кислорода. У нас кислорода нет, едем дальше.

Шаг третий: уравниваем количество атомов водорода. Водорода тоже нет, едем дальше.

Шаг четвертый: уравниваем заряды с помощью электронов. В нашем случае слева заряд 0, справа 2 заряда по -1, достаточно очевидно, что нужно добавить 2 электрона слева. Что мы и делаем:

Cl20 + 2е → 2Cl1-

Одна полуреакция готова. Принимаемся за вторую.

S2- → SO42-

Шаг первый: уравниваем количество атомов главного элемента (серы). У нас они уже равны, едем дальше.

Поскольку среда щелочная, шаг второй и шаг третий объединяем: нужно уравнять количества атомов кислорода и водорода, причем делать это нужно, добавляя слева ионы OH-, а справа молекулы воды. Я это делаю обычно перебором. В нашем случае справа нужно добавить 8 ионов OH, а слева – 4 молекулы воды.

S2- + 8OH → SO42- + 4H2O

Все атомы уравнялись.

Шаг четвертый: уравниваем заряды с помощью электронов. В нашем случае слева заряд -10, справа -2, вычитаем слева 8 электронов:

S2- + 8OH — 8e → SO42- + 4H2O

Теперь выписываем наши уравненные полуреакции рядом. Хлор забирает 2 электрона, сера отдает 8 электронов, значит, чтобы все сошлось, необходимо умножить полуреакцию хлора на 4.

А если делать на автомате, то записываем количество электронов, сокращаем (если сокращается) и меняем местами. На получившееся число умножаем полуреакцию и собираем обратно в молекулярно-ионную запись.

Cl20 + 2е → 2Cl—                                              2→1→4

S2- + 8OH — 8e → SO42- + 4H2O               8→4→1

4Сl20 + S2- + 8OH → 8Cl + SO42- + 4H2O

Проверяем, все ли сходится: хлора – по 8 атомов с каждой стороны, серы – по 1, водорода – по 8, кислорода – по 8.

С теми же коэффициентами переписываем полную ОВР.

4Cl2 + K2S + 8KOH → 8KCl + K2SO4 + 4H2O

Готово.

Для закрепления рассмотрим еще одну реакцию, на этот раз с кислой средой. Не буду расписывать так же подробно, только ключевые моменты.

K2Cr2O7  +  Al  +  H2SO4   →   Cr2(SO4)3  +  Al2(SO4)3  +  K2SO4  +  H2O

Наметанным глазом сразу видно: степени окисления меняются у алюминия и у хрома. Выписываем полуреакции и уравниваем их.

Первая полуреакция:

Al0 → Al3+

Шаг первый: уравниваем количество атомов главного элемента – выполнено.

Шаг второй: уравниваем количество атомов кислорода – выполнено.

Шаг третий: уравниваем количество атомов водорода – выполнено.

Шаг четвертый: уравниваем заряды с помощью электронов. Слева заряд 0, справа +3, нужно вычесть слева 3 электрона. Алюминий электроны отдает, значит, он в реакции восстановитель, а его полуреакция является полуреакцией окисления.

Al0 – 3e → Al3+

Вторая полуреакция:

Cr2O72- → Cr3+

Шаг первый: уравниваем количество атомов главного элемента.

Cr2O72- → 2Cr3+

Шаг второй: уравниваем количество атомов кислорода с помощью воды.

Cr2O72- → 2Cr3+ + 7H2O

Шаг третий: уравниваем количество атомов водорода c помощью ионов H+, потому что среда кислая. О том, что она кислая, нам говорит наличие кислоты в левой части реакции (если бы мы записали ионно-молекулярную форму реакции, слева остались бы ионы H+)

Cr2O72- + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O

Шаг четвертый: уравниваем заряды с помощью электронов. Слева заряд +12, справа 2 раза по +3, нужно добавить слева 6 электрона. Хром электроны забирает, значит, он в реакции окислитель, а его полуреакция является полуреакцией восстановления.

Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O

Выписываем полуреакции рядом и производим манипуляции с электронами:

Al0 – 3e → Al3+                                                          3→1→2

Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O               6→2→1

Собираем две полуреакции в ионно-молекулярную реакцию, домножив, соответственно, на полученные числа.

Cr2O72-  +  2Al0  +  14H+   →   2Cr3+  + 2Al3+  +  7H2O

Восстанавливаем полную реакцию, расставляя найденные коэффициенты:

K2Cr2O7  +  2Al  +  7H2SO4   →   Cr2(SO4)3  +  Al2(SO4)3  +  K2SO4  +  7H2O

Для проверки я обычно считаю, сходятся ли количества атомов кислорода: слева у нас 7+7*4=35 атомов, справа – 3*4+3*4+4+7=35 атомов.

Кислород сошелся, значит, все верно.

Любую ОВР можно уравнять описанным методом. Бывают, конечно, более сложные варианты, но смысл всегда один и тот же.

Дерзайте, и у вас все получится. 

 

Если у Вас есть вопросы по решению данной задачи (или другой), пишите на наш e-mail [email protected], мы всегда готовы помочь.

С уважением, Botva-Project

Химические реакции в свете электронной теории. Окислительно-восстановительные реакции 10 класс онлайн-подготовка на

Окислительно-восстановительные реакции — ОВР

Окислительно-восстановительные реакции — это химические реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления у атомов реагирующих веществ. При этом некоторые частицы отдают электроны, а некоторые получают.

ОВР протекают с участием окислителя и восстановителя, и состоят из двух противоположных процессов:

1. Окисление — процесс отдачи электронов (восстановитель отдает электроны окислителю, восстановитель окисляется — окислитель восстанавливается).

2. Восстановление — процесс присоединения электронов (окислитель присоединяет электроны от восстановителя, окислитель восстанавливается — восстановитель окисляется).

Окислители — это частицы (атомы, молекулы или ионы), которые принимают электроны в ходе химической реакции. При этом степень окисления окислителя понижается, а окислители при этом восстанавливаются.

Восстановители — это частицы (атомы, молекулы или ионы), которые отдают электроны в ходе химической реакции. При этом степень окисления восстановителя повышается и восстановители при этом окисляются.

Классификация окислительно-восстановительных реакций:

Межмолекулярные реакции протекают с изменением степени окисления разных элементов из разных реагентов. При этом образуются разные продукты окисления и восстановления.

Внутримолекулярные реакции – это такие реакции, в которых разные элементы из одного реагента переходят в разные продукты.

Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) – это такие реакции, в которых окислитель и восстановитель – один и тот же элемент одного реагента, который при этом переходит в разные продукты. Реакции контрдиспропорционирования.

Репропорционирование (конпропорционирование, контрдиспропорционирование) – это реакции, в которых окислитель и восстановитель – это один и тот же элемент, который из разных реагентов переходит в один продукт. Реакция, обратная диспропорционированию.

Методы составления окислительно-восстановительных реакций (ОВР):

  • метод электронного баланса, метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций) и другие.

Среда протекания реакции позволяет определить состав и форму существования остальных продуктов ОВР. Основной принцип — продукты образуются такие, которые не взаимодействуют с реагентами.

хімія онлайн калькулятор

Вычислить массу реагентов и продуктов. Уравнять реакцию, расставить коэффициенты. Рассчитать массу чистого вещества по массовой доле. Определить избыток и недостаток. Найти количество вещества. Балансировка химического уравнения — онлайн балансировкa. Введите химические уравнения, чтобы их сбалансировать: Инструкция по балансировке химических уравнений: Введите уравнение химической реакции и нажмите «Уравнять». Ответ на этот вопрос появится ниже. Всегда используйте верхний регистр для первого символа в названии химического элемента и нижнем регистре для второго символа. Например: Fe, Au, Co, C, O, N, F. Сравните: Co — кобальт и CO — угарный газ. Калькулятор химических реакций. База данных 10000 химических реакций — инструменты химии — информация о веществах. Быстрый поиск. Реклама. Основные определения в химии. Что такое химическое уравнение? Химическое уравнение — это форма описания химической реакции, в которой название каждого химического вещества будет заменено его химическим символом. Калькуляторы по химии. Химия онлайн на нашем сайте в виде справочников и калькуляторов расчета для решения задач и уравнений. Все разделы: аналитическая химия, органическая химия и т.д. бесплатные. Молярная масса газа, онлайн расчет. Расчет молярной массы газа по его объему, массе, температуре, давлению. Молярная масса газа, онлайн расчет. Валентность химических элементов, онлайн калькулятор. Определение валентности химических элементов. Калькулятор химических реакций. Введите схему реакции и нажмите кнопку «Уравнять». Программа подберёт коэффициенты и выведет полученное уравнение: h3 + O2 = h3O Na + h3O = NaOH + h3 KMnO4 + K2SO3 + h3SO4 = K2SO4 + MnSO4 + h3O KMnO4 + K2SO3 + h3O = MnO2 + K2SO4 + KOH KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 +. Бесплатный сервис по решению математических задач даст ответы к вашему домашнему заданию по химии с пошаговым объяснением Mathway currently only computes linear regressions. We are here to assist you with your math questions. You will need to get assistance from your school if you are having problems entering the answers into your online assignment. Phone support is available Monday-Friday, 9:00AM-10:00PM ET. Наш же сборник онлайн-калькуляторов поможет решить или проверить решение наиболее популярных задач из курса школьной химии. Юрий Дудь: «Путин — красавчик?» {$ item.name $}. number:1 $%. {$ item.name $}. number $ {$ vote_pluralize(total) $}. О проекте. На нашем сайте вы можете найти химические уравнения онлайн, реакции различных химических веществ и продукты этой реакции. Советы по поиску химический реакций онлайн. Если вам нужно найти уравнение, в котором присутствуют вещества, например HCl напишите в поле выше. Если вам нужно найти вещества которые вступают в реакцию, напишите Ag3PO4 + HCl =. Онлайн-сервіси. Пошук і розв’язання хімічних рівнянь. Калькулятор молекулярної (молярної) маси. Іонні рівняння реакцій. Як користуватись. Уроки хімії. Блог. Контакти. Головна. Онлайн-сервіси. Пошук і розв’язання хімічних рівнянь. Калькулятор молекулярної (молярної) маси. Редактор химических уравнений позволяет уравнять как простейшие химические реакции, так и ОВР онлайн. Также поможет рассчитать массу реагентов или продуктов реакции В любом случае, система дает подсказки, поэтому, ориентируясь на них, записать химическое уравнение неправильно практически нереально. Если результат уравнивания не помещается на странице, воспользуйтесь полосой прокрутки внизу страницы. Химический Калькулятор онлайн. Впишите свою молекулярную формулу и нажмите кнопку «Выполнить». Варианты вписания формул: (Nh5)6Mo7O24.4h3O; KFe[Fe(CN)6]3; HOOC(Ch3)4COOH. Интерактивные таблицы и онлайн-калькулятор помогут учащимся и профильным специалистам. Например, медики и диетологи быстро распишут рацион пациенту. Студенты выполнят контрольную по химии. А тренеры рассчитают количество калорий, необходимых для спортсмена Чтобы сделать раствор, надо знать принципы взаимодействия веществ. Вряд ли кто-то будет высчитывать плотность молока или воды для приготовления еды. Полезно посетить. Химический калькулятор. Возможности химического калькулятора на schoolchemistry: 1. Вычисление массы вещества. 2. Вычисление количества вещества. 3. Определение орбиталей (электронной формулы). Данный ресурс позволяет автоматически расставить коэффициенты в уравнении химической реакции онлайн. Для для этого нужно указать реагенты и продукты Рекомендации по пользованию сервисом. 1) Для того,чтобы расставить расставить коэффициенты в уравнении химической реакции онлайн вставьте уравнение и нажмите «Уравнять». 2) Символы химических элементов следует записывать строго в том виде, в котором они фигурируют в таблице Менделеева. Онлайн калькуляторы. Calculatorium.ru — это бесплатные онлайн калькуляторы для самых разнообразных целей: математические калькуляторы, калькуляторы даты и времени, здоровья, финансов. Инструменты для работы с текстом. Конвертеры. Удобное решение различных задач — в учебе, работе, быту. Актуальная информация. Помимо онлайн.


хімія онлайн калькулятор

Химия в кармане: 10 мобильных приложений для детей и их родителей / Newtonew: новости сетевого образования

В современном мире человек всё больше времени проводит за смартфоном или планшетом. Однако это вовсе не означает, что использование гаджетов вредит уровню сегодняшнего образования и мешает увлечённости детей наукой. Мы предлагаем вам ознакомиться с десятью самыми интересными и практически применимыми приложениями, которые помогут полюбить химию, облегчат учебный процесс, а некоторые даже пригодятся профессионалам.

Инструментальный ящик (Android)

 

 

Очень удобный обучающий сервис для школьников и студентов. Включает в себя периодическую таблицу, в которой высвечивается полная информация о физических и электронных свойствах выбранного элемента. В бесплатной версии открыты таблица растворимости, физические константы, сведения о длинах волн в ЯМР, что особенно полезно для студентов профильных вузов. Кроме того, в Инструментальном ящике можно посмотреть различные характеристики растворителей, такие как вязкость, показатели преломления света и т.д. Из недостатков — в бесплатной версии приложение не пишет уравнения реакций и не производит расчётов, но диапазон данных и без того весьма велик.

 

 

Удобное приложение, ориентированное на российских школьников. Похоже, что его создатели действительно смогли предусмотреть всё, что требуется для учёбы в 8−11 классе. Химия Х10 включает в себя периодическую таблицу с краткими сведениями об элементе, конвертер, а также великолепно решает задачи. Как показывает практика, приложение приводит подробные решения всех задач основного курса школьной химии, не требуя написания текста — нужно просто ввести данные в специальных графах. Программа совмещает в себе множество теоретического и практически применимого материала с красивой графикой и понятным интерфейсом.

Химия для детей (Android)

 

 

Достойное приложение, позволяющее разнообразить семейный досуг и заинтересовать детей наукой. Ориентировано на ребят 8−10 лет. Обладает красочной трёхмерной графикой, которая просто не может не заинтересовать ребёнка. Состоит примерно из 25−30 химических опытов, установку для которых можно быстро и легко собрать с помощью подсказок. Также есть возможность посмотреть основные свойства химических веществ и процессов, таких как горение пламени и его цвет, способность к воспламенению, красивые взрывы и т. д. Предлагается описание реакций, но не даётся объяснения, почему они протекают именно так, в чём и заключается существенный минус этого приложения.

Сhemistry Allie (Android, iOS)

 

 

Химическая англоязычная викторина с красочной графикой. Любители химии смогут оттачивать свои знания в самых различных областях: определение атомного номера, названий элементов, формул основных классов соединений, нахождение коэффициента уравнения и т.д. Время ответа на каждый вопрос ограничено десятью секундами. Предлагается 5 вариантов ответа, после пятой ошибки приложение «вылетает». Вопросы по органике и неорганике поделены на 9 уровней с повышением сложности. Хорошее знание языка не требуется, хотя Chemistry Allie и на английском. Приложение очень достойно и всем заинтересованным рекомендуется.

Chemistry calculations (Android)

 

 

Американское образовательное приложение, ориентированное на студентов химических вузов. Для пользования достаточно базового уровня владения языком. Вместе с тем Chemistry calculations имеет огромный диапазон применения, что крайне необходимо среднестатистическому студенту. Использование такого приложения дарит отличную возможность быстро и правильно посчитать pH, молекулярный вес, вычислить любые параметры по уравнению идеального газа, провести расчёты по уравнению Нернста и т. п. Содержит конвертер, периодическую таблицу, таблицу физических констант. Великолепное приложение, которое рекомендуется к скачиванию всем заинтересованным студентам.

Chemistry Lab (iOS)

Исходя из увиденного, можно сказать, что данное приложение уверенно входит в тройку самых полезных и увлекательных онлайн-игр. Оно понравится всем без исключения и действительно поможет полюбить химию как науку. Chemistry Lab представляет собой онлайн-лабораторию с очень реалистичной графикой в стиле американской школы. Можно выбирать на свой вкус колбу или химический стакан, присутствует горелка. И, что самое потрясающее, приложение содержит ВСЕ реально существующие неорганические соли, гидроксиды, кислоты, простые вещества и оксиды. На экране реагенты находятся в прозрачных пробирках, а цвет и агрегатное состояние самих веществ соответствуют действительным. Все реакции также протекают очень красочно, при этом сопровождающие их процессы отражают реальную картину (например, взрыв, выпадение в осадок и т. д.). По завершении реакции высвечивается уравнение, показывающее, что же произошло. Приложение действительно учит химии, лучше некоторых школ. Единственный существенный минус — скачать его могут только обладатели гаджетов Apple.

Сhemistry Quiz (Android)

 

 

К сожалению, мир химических обучающих сервисов весьма беден стоящими викторинами на русском языке, поэтому вот ещё одно англоязычное приложение. Надо сказать, что язык в нём весьма прост и вполне понятен для школьников 7−8 класса, ведь именно в этом возрасте начинается изучение химии в непрофильных школах. Вопросы викторины удобно разбиты на темы преимущественно из курса общей и неорганической химии. Chemistry Quiz будет интересен как детям, так и взрослым: вопросы разнообразны и нетривиальны, заставляют подумать и вспомнить некоторые детали из школьного и вузовского курса, а также позволяют узнать много новой информации.

 

 

Очень красиво оформленные карточки для запоминания на названия, символы, группу или картинку, связанную с элементом. Сначала предлагается вопрос, над которым можно подумать неограниченное количество времени и, нажав на экран, увидеть ответ. Запоминать, где расположен тот или иной элемент, удобно благодаря длиннопериодной таблице. Приложение английское, но это его не портит, так как языком пользоваться вообще не приходится. Существенным недостатком является то, что картинки на запоминание элемента не всегда бывают однозначными, и даже студенту профильного вуза будет сложно догадаться, о каком именно элементе идёт речь. Но, даже несмотря на это, Flash Cards — крайне достойное приложение с качественной HD-графикой.

Learning Science (iOS)

 

 

Невероятно красивое приложение с мультяшной качественной графикой для детей 3−6 лет. Подобранные специально для детей младшего возраста задания очень просты и эффектны. Например: собрать гальванический элемент, перетаскивая детали по экрану, после чего загорится лампочка. Такие «научные» эксперименты разработаны для изучения химии, физики и биологии, всего их около 20 для каждого предмета. Красиво и со вкусом, приятное развлечение для всей семьи.

 

 

Одно из лучших существующих приложений по визуализации молекул, которое доступно пользователям как Android, так и iOS. Выгодно отличается от своих аналогов разнообразием представленных молекул, которые можно посмотреть на экране или с помощью очков виртуальной реальности. Молекулы представлены в разных видах: так, как они нарисованы в учебниках, и в форме масштабной модели. Также у пользователей есть возможность покрутить молекулу в разные стороны, что действительно очень наглядно и удобно.

16 февраля 2016, 12:00
Мнение автора может не совпадать с позицией редакции.

АВТОРСКАЯ КОЛОНКА

MEL Science

Хотите, чтобы ваш ребёнок занимался чем-то полезным и на всю жизнь получил фундаментальное представление об устройстве природы? А ведь вы можете узнать много нового вместе с детьми! Рассказываем о том, как войти в мир науки и по-настоящему полюбить его.

Нашли опечатку? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl+Enter.

Руководство по химии FIFA Mobile 22, советы и рекомендации

Последнее обновление

Сыгранность возвращается в FIFA Mobile 22. Командная сыгранность — это система, которая повышает ваш стартовый XI, когда вы включаете игроков из одного клуба, лиги, страны или особых событий.

В этом руководстве мы объясним вам все, что вам нужно знать о том, как работает химия в FIFA Mobile.

Содержание

Базовое руководство по химии

Командная сыгранность так же важна, как и общий рейтинг команды.Хорошая сыгранность даст вам больше шансов в матчах против атаки (VSA) или лиги против лиги (LvL). 10+ Командная сыгранность равняется 1+ ОБЩ команды.

Чтобы получить рейтинг Team Chemistry, у вас должно быть как минимум 2 элитных игрока, связанных чем-либо похожим (Клуб/Лига/Нация/Событие).

Химия показана на экране «Начальный 11» цветной линией между игроками. Зеленый цвет указывает на хорошую химию, зеленый (светлый) цвет указывает на отличную химию, а серый цвет указывает на отсутствие химии.

Химия открывается на 8 уровне.

НАШИ ПОСЛЕДНИЕ ВИДЕО

Умения FIFA Mobile Икс

Для просмотра этого видео включите JavaScript и рассмотрите возможность перехода на веб-браузер, который поддерживает HTML5 видео

Чтобы просмотреть статистику сыгранности каждого игрока в вашем стартовом составе, щелкните значок «Сыгранность» слева от вкладки «Starting 11».

Важно отметить, что числа справа от каждого игрока — это химия, которую этот игрок дал всем связанным игрокам, а числа слева — это химия, полученная этим игроком от связанных игроков.

Team Chemistry работает только с игроками с ОБЩ 80+. Это означает, что если вы свяжете бронзового, серебряного или золотого игрока с элитным игроком, это не сработает. Вы должны сначала обучить этого бронзового / серебряного / золотого игрока до элиты.

Индикатор рядом с ОБЩ вашей команды показывает, сколько общей сыгранности вы получили от всех игроков в вашем стартовом составе.

Максимальная командная химия

9 0053 21
Уровень Макс химии
1
2
3
4
5
6
7
8 56
9 58
10 60
11 62
12 64
13 66
14 68
15 70
16 72
17 74
18 76
19 78
20 80
82
22 84
23 86
24 88
25 90
26 92
27 94 94
28 96
30+ 100
100
2

Как увеличить и максимизировать свою команду Chemistry

Вот несколько советов и приемов, которые вы можете использовать, чтобы повысить и максимизировать сыгранность вашей команды.

Не будь слишком тематическим

Составление команды только из 1 клуба или 1 страны, безусловно, облегчает максимизацию командной сыгранности. Но ваш отряд потеряет свою гибкость, и новым игрокам будет сложно войти в него.

Кроме того (когда я пишу эту статью) сейчас только начало сезона и будет много событий, в которых, конечно же, будут участвовать новые и лучшие игроки (TOTY, TOTS, Carniball, Easter, Boxing Day, Heartbreakers, Retro Stars, Лига Европы, День Благодарения и т. д.).

Посмотрите статистику сыгранности, прежде чем покупать игроков на рынке

Химическую статистику можно увидеть в правом нижнем углу страницы профиля. Просматривая статистику сыгранности перед покупкой игроков на рынке, вы можете рассчитать, сколько очков сыгранности игрок даст команде и сколько очков сыгранности он получит. Это потому, что каждая карта имеет разные значения химии.

Если возможно, выбирайте карты из новых событий, а не из базовых или старых событий.

Обычно игроки, участвующие в таких событиях, как UCL, Football Freeze, STPD, Top Transfer, TOTW, Treasure Hunt, National Heroes, Ultimate Memories: Flashbacks или Lunar, получают и дают больше очков сыгранности, чем базовые карты.

При этом, если все игроки в ваших стартовых 11 участвуют в специальных событиях и хорошо связаны (один и тот же клуб/региональные лиги/нация/программа), ваша сыгранность будет расти быстрее.

В середине и конце сезона EA всегда будет выпускать новые карты с более высоким максимальным количеством очков сыгранности.

Я надеюсь, что это руководство по сыгранности в FIFA Mobile 22 Season 6 поможет вам создать лучшую команду. Если у вас есть какие-либо вопросы, сообщите нам об этом в комментариях ниже.

Архив (FIFA Mobile 21)

Краеведческая химия

В FIFA Mobile 21 EA изменила способ определения сыгранности игроков. Сыгранность в точных лигах теперь расширена до региональных групп.

Что такое Chem Group Players? Chem Group Players — это региональные химические группы, включающие несколько лиг, так что теперь у вас есть больше возможностей объединить больше игроков для добавления химии.Например, игроки химической группы Германии — это игроки из Бундеслиги, у которых будут химические связи с игроками из Бундеслиги 2, 3. Лиги и наоборот. Игроки Химической группы Италии — это игроки из Серии А TIM, которые будут иметь Химические связи с игроками из «Calcio B», и наоборот.

Региональные химические группы

Ниже приведен полный список игроков региональной химической группы в FIFA Mobile.

Игроки England Chem Group:

  • Премьер-лига
  • Чемпионат EFL
  • EFL League 1
  • EFL League 2

France Chem Group Игроки:

  • Лига 1 Uber Eats
  • Лига 2 BKT

Италия Chem Group Игроки:

  • Серия А TIM
  • «Кальчо Б»

Игроки химической группы Германии

  • Бундеслига
  • Бундеслига 2
  • 3. Лига

Испания Chem Group Игроки:

  • LaLiga Santander
  • LaLiga Smartbank

Игроки Западной Европы Chem Group:

  • Liga Nos (Португалия)
  • eredivisie (Нидерланды)
  • 1a Pro League (Бельгия)
  • Scottish Prem (Шотландия)
  • SSE Airtriacity Lge (Ирландия)

Восточная Европа Chem Group Players:

  • RSL (Швейцария)
  • О.Bundesliga (Австрия)
  • 3F Superliga (Дания)
  • Eliteserien (Норвегия)
  • Allsvenskan (Швеция)
  • PKO Ektstraklasa (Польша)
  • Liga I (Румыния)
  • Super Lig (Турция)
  • «Finnliga» Финляндия)
  • «Ческа Лига» (Чехия)
  • «Лига России» (Россия)
  • «Украина Лиха» (Украина)
  • «Лига Хорватская» (Хорватия)
  • «Эллада Лига» (Греция) 9076

Остальные игроки World Chem Group:

  • MLS (США/Канада)
  • Liga BBVA MX (Мексика)
  • LPF (Аргентина)
  • CSL (Китай)
  • K-League 1 (Южная Корея)
  • A-League (Австралия)6
  • Hero ISL (Индия)
  • MBS Pro League (Саудовская Аравия)
  • United Emirates League (ОАЭ)
  • South African FL (Южная Африка)

3 Региональная группа
6

46
ELLAGE Чемпионат премьер-министр 0 EFL League 1
EFL League 2
Франция Ligue 1 Uber Eats 0 Ligue 2 BKT
Италия Serie A TIM Serie A TIM
» «Кальчо Б»
Германия Бундеслига
Бундеслига 2
3. Liga
Испания Laliga Santander Laliga Smartbank
Западная Европа Liga Nos (Португалия) Liga Nos (Португалия) Liga Nos (Португалия) (Нидерланды)
1a Pro League (Бельгия)
Scottish Prem (Шотландия)
SSE LGRICITY LGE (Ирландия )
Восточная Европа RSL Europe RSL (Швейцария)
О. Бундеслига (Австрия)
3F Superliga (Дания)
Eliteserien (Норвегия)
Allsvenskan (Швеция)
PKO Ektstraklasa (Польша)
Liga I (Румыния)
Super Lig (Турция)
«Финнлига» (Финляндия)
«Ческа Лига» (Чехия)
«Лига России» (Россия)
«Украина Лиха» (Украина)
«Лига Хорватская» (Хорватия)
«Эллада Лига» (Греция)
Остальной мир MLS (США/Канада)
Liga BBVA MX (Мексика)
LPF (Аргентина)
CSL (Китай)
K-League 1 (Южная Корея)
A-League (Австралия) /Новая Зеландия)
Hero ISL (Индия)
MBS Pro League e (Саудовская Аравия)
United Emirates League (ОАЭ)
South African FL (Южная Африка)
Участвуйте в турнире лиги и получайте бонусные очки

В этом сезоне вы также можете улучшить сыгранность своей команды, используя бонусы. Участвуйте в турнирах лиги и зарабатывайте очки способностей, а затем обменивайте их на усиление сыгранности и максимальную сыгранность. Все о перках читайте здесь.

Максимальная сыгранность в FIFA Mobile составляет 120. Вы можете увеличить этот лимит, используя очки навыков, чтобы получить больше максимальной сыгранности.

Повышение уровня химии против максимального уровня химии

В этом разница между повышением сыгранности и максимальной сыгранностью в FIFA Mobile. Многие из вас сбиты с толку, когда дело доходит до получения этих наград за ваши очки навыков.

Повышение химии

Что такое Повышение химии и что делает Повышение химии в FIFA Mobile?

Повышение сыгранности — это бонус, который вы можете использовать для повышения сыгранности вашей команды. Чтобы усиление сыгранности вступило в силу, сыгранность вашей команды должна быть ниже вашей максимальной сыгранности.

Макс Химия

Что такое Max Chemistry и что делает Max Chemistry в FIFA Mobile?

Max Chemistry — максимальный предел сыгранности вашей команды. Повышая максимальную сыгранность с помощью очков навыков, вы тем выше сможет подняться сыгранность вашей команды.

Объяснение сыгранности FIFA 21 — как повысить командную сыгранность, индивидуальную сыгранность и максимальную сыгранность в Ultimate Team • Eurogamer.net

Сыгранность в FIFA 21 Ultimate Team очень важна. Очень важно.

На самом деле оказывается, что если найти идеальное сочетание Индивидуальная химия , Командная химия и Стили сыгранности — три фактора, которые мы объясним ниже, — может дать вам колоссальную сумму 90 очков прибавки в атрибутах каждого игрока, в среднем около 10 очков увеличивается на каждый навык, на который влияет модификатор стиля химии.Это примерно эквивалентно превращению серебряной карты в золотую или стандартной золотой в редкую карту высшего уровня в хорошей форме.

Они могут иметь большое значение для вашего отряда — как положительное, так и отрицательное. После долгих раздумий сообщества над статистикой, атрибутами и маленькими зелеными шевронами, EA Sports наконец раскрыла некоторые цифры, поэтому мы объясним, как все это работает, ниже в нашем руководстве по , как увеличить химию в FIFA 21 Ultimate Team .

Объяснение сыгранности FIFA 21: командная, индивидуальная и как работает сыгранность FUT

Понимание сыгранности в FUT может быть немного сложным для начала, особенно когда вы начинаете смотреть на реальные уравнения, лежащие в ее основе.Сейчас мы начнем с самого начала, объяснив, что такое химия и основы того, как она работает.

В FIFA Ultimate Team есть два типа сыгранности, которые составляют общий рейтинг сыгранности, а также модификаторы стиля сыгранности, влияющие на их работу. Вот ключевые термины:

  • Индивидуальная сыгранность игроков — Оценка по 10-балльной шкале для каждого игрока.
  • Командная химия — Рейтинг из 100 для всей команды.
  • Общая сыгранность — это скрытое число, полученное из комбинации индивидуальной сыгранности игроков и командной сыгранности.Высокая общая сыгранность повысит атрибуты игрока; низкая общая химия фактически уменьшит их.
  • Стили сыгранности — Модификаторы, которые влияют на то, какие характеристики увеличиваются и насколько они увеличиваются, когда у вас сильная общая химия.

В конечном счете, причина, по которой вам нужна высокая сыгранность игрока и команды, заключается в том, что они увеличивают или уменьшают характеристики ваших игроков, когда они вступают в матч, на потенциально огромную величину.

Интересно, однако, что сыгранность игроков и командная сыгранность неравномерно влияют на повышение атрибутов.Фактически, согласно сообщению, в котором EA Sports наконец раскрыла цифры, стоящие за сыгранностью еще в 2016 году, сыгранность игроков составляет 75%, а командная сыгранность — всего 25% увеличения атрибутов игрока. Другими словами, гораздо важнее, чтобы ваша карта Обамеянга имела максимум 10 Player Chemistry, чем то, что ваша Team Chemistry составляет 100 — хотя это, конечно, все еще помогает.

Как работает FIFA Chemistry и как она влияет на статистику игроков?

Разобравшись с основами, теперь мы можем углубиться в детали.

Изменение атрибутов игрока определяется его скрытым рейтингом Общая сыгранность , который, как и командная сыгранность, оценивается из 100. Если рейтинг общей сыгранности превышает 50 из 100, атрибуты игрока повышаются. Если он ниже 50, они уменьшатся, а если он мертв на 50, они останутся прежними. Насколько они увеличиваются или уменьшаются, зависит от того, насколько выше или ниже 50 общая химия этого игрока.

Наконец, EA Sports раскрыла точные цифры для этого, поэтому теперь мы точно знаем, насколько увеличатся атрибуты игрока, если его общая сыгранность не идеальна (так, если на вашей карте Роналду есть стиль сыгранности, который повышает его добивание на 15 при 100 общей сыгранности, но у него только 90 из 100 общей сыгранности в вашем стартовом XI, теперь мы знаем, что вместо этого его окончание будет усилено на 12. Подробнее об этом ниже!).

Как правило, это случай, когда чем выше общая химия, тем больше будет прирост, причем 100 в целом означает максимальное увеличение (которое дает 90 очков атрибутов, распределенных по атрибутам в соответствии с прилагаемым стилем химии), а также низкий Общая химия ниже 50, тем больше снижение.

Итак, если вы хотите точно знать, какими будут индивидуальные Атрибуты игрока в любой момент, вам сначала нужно узнать, какова их Общая Химия, затем вам нужно знать, на какие Атрибуты влияет стиль Химии, который вы присоединили, и затем, наконец, вам нужно знать, как общая химия влияет на атрибуты этого стиля химии.Простой! Иш. Тогда давайте начнем с общей химии.

Гюнтер получает максимально возможное усиление своих атрибутов благодаря 100 из 100 командной сыгранности и 10 из 10 индивидуальной сыгранности. Какие атрибуты усиливаются, на какую сумму зависит от выбранного стиля химии.

Как рассчитать общую сыгранность игрока:

  • Умножить индивидуальную сыгранность игрока на 10, а затем на 0,75
  • Умножить командную сыгранность на 0,25 У меня есть Криштиану Роналду с сыгранностью игроков 9, а его командная сыгранность 90, то есть 67. 5 + 22,5, в сумме общая химия 90 из 100. Это выше 50, поэтому атрибуты Роналду увеличатся , и это тоже немного больше 50, так что они увеличатся довольно сильно — почти максимальное количество, в факт.

    Какие атрибуты увеличиваются, и максимальная величина, на которую они могут увеличиваться, определяется стилями сыгранности , которые мы объясняем вместе с тем, какие позиции они лучше всего подходят, в нашем руководстве по стилям сыгранности FIFA 21.

    В этот момент также стоит помнить, что рейтинги сыгранности рассчитываются в начале матча и, таким образом, не зависят от любых замен, расстановок или общих изменений в управлении командой, сделанных после начала матча.

    Насколько Химия увеличивает или уменьшает атрибуты игрока?

    Наконец-то стали известны точные числа, поэтому вот формула:

    • Общая химия — 50 = X
    • X разделить на 50 = Y
    • Y умножить на «Максимальное значение повышения» быть усилен стилем сыгранности) = изменение атрибута

    Давайте представим это в примере, чтобы показать это в действии, снова используя Роналду и его общую химию 90, с прикрепленным стилем сыгранности снайпера, и мы хотим выяснить влияние который имеет на его завершающем атрибуте. Как вы увидите в большом списке, который мы составили в нашем руководстве по стилям сыгранности, «Максимальное значение повышения» для завершающего атрибута, предоставляемого стилем сыгранности снайпера, равно 15. Или, другими словами, с максимальной сыгранностью, карта Роналду с Снайперский химический стиль получит +15 к завершению.

    • 90 — 50 = 40
    • 40 / 50 = 0,8
    • 0,8 x 15 = 12
    • Таким образом, карта Роналду с общей химией 90 и стилем сыгранности снайпера получит +12 к его завершающему атрибуту.

    Вот еще несколько вещей, которые стоит иметь в виду:

    • Максимальное увеличение, если у игрока 100 командной сыгранности и 10 индивидуальной сыгранности, составляет в общей сложности 90 очков атрибутов, распределенных в соответствии с сыгранностью игрока. Стиль (даже если у них есть только Базовый, он все равно распределен по определенным атрибутам).
    • Максимальное снижение, если у игрока 0 Командная химия и 0 Индивидуальная химия, составляет 25 очков в каждом атрибуте .

    Чтобы узнать больше о FIFA 21, на данный момент у нас есть новые страницы о времени выпуска FIFA 21 и сведения о загрузке всех выпусков, лучшие вратари FIFA 21, лучшие защитники FIFA 21, лучшие полузащитники FIFA 21, лучшие вингеры FIFA 21, лучшие нападающие FIFA 21, подробный обзор потенциальных вундеркиндов FIFA 21 и скрытых жемчужин режима карьеры, а также список лучших игроков режима карьеры FIFA 21. Кроме того, у нас есть страницы, посвященные сыгранности FUT, а также недавно обновленный список стилей сыгранности FIFA 21 и объяснение затронутых атрибутов, чтобы вы могли начать работу с FUT.Ожидайте гораздо больше в ближайшее время!


    Как повысить сыгранность в FIFA Ultimate Team

    Индивидуальная сыгранность игроков и командная сыгранность повышаются одинаковым образом, с различными факторами, повышающими или понижающими их рейтинги. Для достижения максимальных результатов вам нужно получить 10 и 100 баллов в обоих случаях соответственно, но стоит подчеркнуть, что индивидуальная химия более важна, чем командная химия, когда дело доходит до ее подсчета в целом.

    Вот как повысить уровень сыгранности в FIFA 21:

    • Позиция игрока — Позиция игрока, отмеченная под его карточкой, будет отображаться красным, оранжевым или зеленым цветом.Красный означает, что они полностью не на своей позиции, что снижает сыгранность как игроков, так и команд. Оранжевый означает, что они частично не на своей позиции, что снижает сыгранность игрока и команды. Зеленый означает, что они находятся в своей предпочтительной позиции, увеличивая сыгранность игроков и команд.
    • Ссылки на игроков — обозначенные цветными линиями между игроками, они снова будут отображаться как красные, оранжевые или зеленые. На этот раз то, что общего у двух связанных игроков (вне клуба, лиги и национальности), определяет цвет связи.Красный не имеет ничего общего, уменьшая сыгранность игрока и команды. Оранжевый означает одну общую черту: повышение сыгранности игроков и команд. Обратите внимание, что это отличается от результата оранжевого индикатора позиции игрока. Зеленый означает два или более общих качества, увеличивая сыгранность игрока и команды более чем на оранжевый цвет. Однако реальный результат определяется всеми ссылками от игрока: см. красный как -1, оранжевый как +1 и зеленый как +2. Суммируя все ссылки, вы хотите, чтобы этот игрок получил от них повышение химии.
    • Менеджер — Как и в случае со ссылками на игроков, национальность и лига менеджера (но не клуба) влияют как на сыгранность игрока, так и на команду. Каждый игрок, у которого есть ссылка на лигу или национальную принадлежность с менеджером, получит прибавку к химии, о чем свидетельствует маленький зеленый значок галстука на его карточке.
    • Лояльность — Игроки, сыгравшие 10 или более матчей за ваш клуб, получат бонус лояльности, повышающий их сыгранность на 1. На это указывает значок зеленого щита на их карточке.

    Стоит отметить, что, несмотря на то, что все эти факторы влияют как на командную сыгранность, так и на сыгранность игроков, все же возможно иметь высокую командную сыгранность и более низкую индивидуальную сыгранность для определенного игрока.

    Это связано с тем, что количество Командной Химии, которую вы сгенерируете из приведенных выше факторов, может в сумме значительно превышать 100, необходимых для ее максимального увеличения. Например, для достижения 100 Командных требуется только полный набор оранжевых связей между игроками. Химия, поэтому добавление некоторых зеленых ссылок означает, что вы можете поставить вратаря впереди и все равно с относительной легкостью набрать отметку в 100 очков.

    Точно так же вы, очевидно, можете обойтись несколькими красными ссылками в листе команды, если у вас достаточно зеленых и оранжевых, чтобы восполнить их. Игроки в сообществе, по сути, сделали свою собственную задачу, пытаясь достичь NLW или, например, команд «Нет ссылок впустую», где у каждого игрока ровно 9 сыгранных игроков — не больше и не меньше — это число падает до 10. добавив менеджера или бонус за лояльность.

    Наконец, несколько слов о замене в FIFA Ultimate Team. В своем предыдущем сообщении на форуме EA Sports пояснила, что субмарины на самом деле не подвержены влиянию обычных факторов индивидуальной химии игроков, перечисленных выше. Вместо этого все заменители вступают в игру с фиксированным рейтингом индивидуальной сыгранности 5 из 10, а это означает, что при вводе в приведенную выше формулу их скрытый общий показатель сыгранности будет иметь максимальное значение 62,5 из 100. Командная химия ниже 100. конечно понизит еще больше.

    Таким образом, заменители могут быть заменены на любую позицию — так что вашим LW Ronaldo можно будет играть как ST — без какого-либо ущерба для их рейтинга химии. Вместо этого на их производительность влияет только командная сыгранность, которая, как мы упоминали выше, рассчитывается до начала матча и не зависит от замен, расстановок или других изменений в управлении командой в середине игры.

    Это также означает, что существует жесткое ограничение на то, насколько их Атрибуты могут быть увеличены с помощью стилей химии. Подставьте 62,5 Общей Химии в приведенную выше формулу, и Финишный Атрибут Роналду будет увеличен всего на 4 балла (округлено вверх от 3,75) из максимальных 15.

    как увеличить командную сыгранность, индивидуальную сыгранность и максимальную сыгранность в Ultimate Team • Eurogamer.net

    Химия в FIFA 22 Ultimate Team, без сомнения, самое важное, что нужно освоить.

    Поиск правильной комбинации Индивидуальной сыгранности , Командной сыгранности и Стилей сыгранности — трех факторов, которые мы объясним ниже — может дать вам колоссальную сумму 90 прироста очков по атрибутам каждого игрока, в среднем примерно на 10 очков увеличивается на каждый навык, на который влияет модификатор стиля химии. Это примерно эквивалентно превращению серебряной карты в золотую или стандартной золотой в редкую карту высшего уровня в хорошей форме.

    По сути, химия сильно влияет на то, насколько хороши ваши игроки — как положительные, так и отрицательные.После нескольких лет изучения сообществом статистики, атрибутов и маленьких зеленых шевронов, EA Sports раскрыла некоторые цифры, поэтому мы объясним, как все это работает, ниже в нашем руководстве по , как увеличить сыгранность в FIFA 22 Ultimate Team .

    Объяснение сыгранности FIFA 22: как работает командная, индивидуальная сыгранность и сыгранность FUT

    Сыгранность FUT поначалу может показаться немного сложной, особенно когда вы начинаете смотреть на реальные уравнения, лежащие в ее основе. Сейчас мы начнем с самого начала, объяснив, что такое химия и основы того, как она работает.

    В FIFA Ultimate Team есть два типа сыгранности, которые составляют общий рейтинг сыгранности, а также модификаторы стиля сыгранности, влияющие на их работу. Вот ключевые термины:

    • Индивидуальная сыгранность игроков — Оценка по 10-балльной шкале для каждого игрока.
    • Командная химия — Рейтинг из 100 для всей команды.
    • Общая сыгранность — это скрытое число, полученное из комбинации индивидуальной сыгранности игроков и командной сыгранности.Высокая общая сыгранность повысит атрибуты игрока; низкая общая химия фактически уменьшит их.
    • Стили сыгранности — Модификаторы, которые влияют на то, какие характеристики увеличиваются и насколько они увеличиваются, когда у вас сильная общая химия.

    В конечном счете, причина, по которой вам нужна высокая сыгранность игрока и команды, заключается в том, что они увеличивают или уменьшают характеристики ваших игроков, когда они вступают в матч, на потенциально огромную величину.

    Интересно, однако, что сыгранность игроков и командная сыгранность неравномерно влияют на повышение атрибутов.Фактически, согласно сообщению, в котором EA Sports наконец раскрыла цифры, стоящие за сыгранностью еще в 2016 году, сыгранность игроков составляет 75%, а командная сыгранность — всего 25% увеличения атрибутов игрока. Другими словами, гораздо важнее, чтобы ваша карта Тимо Вернера имела максимум 10 Player Chemistry, чем то, что ваша Team Chemistry составляет 100 — хотя это, конечно, все еще помогает.

    Паредес получает -2 к ряду своих характеристик из-за плохой химии.

    Как работает FIFA Chemistry и как она влияет на статистику игроков?

    Разобравшись с основами, теперь мы можем углубиться в детали.

    Изменение атрибутов игрока определяется его скрытым рейтингом Общая сыгранность , который, как и командная сыгранность, оценивается из 100. Если рейтинг общей сыгранности превышает 50 из 100, атрибуты игрока повышаются. Если он ниже 50, они уменьшатся, а если он мертв на 50, они останутся прежними.Насколько они увеличиваются или уменьшаются, зависит от того, насколько выше или ниже 50 общая химия этого игрока.

    То, насколько точно вы получите увеличение или уменьшение, зависит от нескольких вещей.

    Как правило, это случай, когда чем выше общая химия, тем больше будет прирост, причем 100 в целом означает максимальное увеличение (которое дает 90 очков атрибутов, распределенных по атрибутам в соответствии с прилагаемым стилем химии), а также низкий Общая химия ниже 50, тем больше снижение.

    Итак, если вы хотите точно знать, какими будут индивидуальные Атрибуты игрока в любой момент, вам сначала нужно узнать, какова их Общая Химия, затем вам нужно знать, на какие Атрибуты влияет стиль Химии, который вы присоединили, и затем, наконец, вам нужно знать, как общая химия влияет на атрибуты этого стиля химии. Простой! Иш. Тогда давайте начнем с общей химии.

    Сравните Паредеса с превосходным повышением характеристик Окслейда-Чемберлена благодаря совершенной химии.

    Как рассчитать общую сыгранность игрока:

    • Умножить индивидуальную сыгранность игрока на 10, а затем на 0,75
    • Умножить командную сыгранность на 0,25 У меня есть Криштиану Роналду с сыгранностью игроков 9, а его командная сыгранность равна 90, что составляет 67,5 + 22,5, что в сумме дает общую сыгранность 90 из 100. Это выше 50, поэтому атрибуты Роналду увеличатся на , и это довольно много. чуть больше 50, так что они увеличатся довольно сильно — на самом деле почти максимальная сумма.

      Какие атрибуты увеличиваются, и максимальная величина, на которую они могут увеличиваться, определяется стилями сыгранности , которые мы объясняем вместе с тем, какие позиции они лучше всего подходят, в нашем руководстве по стилям сыгранности FIFA 22.

      В этот момент также стоит помнить, что рейтинги сыгранности рассчитываются в начале матча и, таким образом, не зависят от любых замен, расстановок или общих изменений в управлении командой, сделанных после начала матча.

      Насколько Химия увеличивает или уменьшает атрибуты игрока?

      Наконец-то стали известны точные числа, поэтому вот формула:

      • Общая химия — 50 = X
      • X разделить на 50 = Y
      • Y умножить на «Максимальное значение повышения» быть усилен стилем сыгранности) = изменение атрибута

      Давайте представим это в примере, чтобы показать это в действии, снова используя Роналду и его общую химию 90, с прикрепленным стилем сыгранности снайпера, и мы хотим выяснить влияние который имеет на его завершающем атрибуте.Как вы увидите в большом списке, который мы составили в нашем руководстве по стилям сыгранности, «Максимальное значение повышения» для завершающего атрибута, предоставляемого стилем сыгранности снайпера, равно 15. Или, другими словами, с максимальной сыгранностью, карта Роналду с Снайперский химический стиль получит +15 к завершению.

      • 90 — 50 = 40
      • 40 / 50 = 0,8
      • 0,8 x 15 = 12
      • Таким образом, карта Роналду с общей химией 90 и стилем сыгранности снайпера получит +12 к его завершающему атрибуту.

      Вот еще несколько вещей, которые стоит иметь в виду:

      • Максимальное увеличение, если у игрока 100 командной сыгранности и 10 индивидуальной сыгранности, составляет в общей сложности 90 очков атрибутов, распределенных в соответствии с сыгранностью игрока. Стиль (даже если у них есть только Базовый, он все равно распределен по определенным атрибутам).
      • Максимальное снижение, если у игрока 0 Командная химия и 0 Индивидуальная химия, составляет 25 очков в каждом атрибуте .

      Застрял для кого составить вашу команду? У нас есть страницы, посвященные FIFA 22 Wonderkids, лучшие вратари FIFA 22, лучшие защитники FIFA 22, лучшие нападающие FIFA 22, лучшие вингеры FIFA 22, и лучшие полузащитники FIFA 22. Для фанатов FUT у нас есть руководства по тому, как работает сыгранность, а также полный список стилей сыгранности.


      Как повысить сыгранность в FIFA Ultimate Team

      Индивидуальная сыгранность игроков и командная сыгранность повышаются одинаковым образом, с различными факторами, повышающими или понижающими их рейтинги. Для достижения максимальных результатов вам нужно получить 10 и 100 баллов в обоих случаях соответственно, но стоит подчеркнуть, что индивидуальная химия более важна, чем командная химия, когда дело доходит до ее подсчета в целом.

      Вот как повысить химию в FIFA 22:

      • Позиция игрока — Позиция игрока, отмеченная под его карточкой, будет отображаться красным, желтым или зеленым цветом. Красный означает, что они полностью не на своей позиции, что снижает сыгранность как игроков, так и команд.Желтый означает, что они частично не на своей позиции, что снижает сыгранность игрока и команды. Зеленый означает, что они находятся в своей предпочтительной позиции, увеличивая сыгранность игроков и команд.
      • Ссылки на игроков — обозначенные цветными линиями между игроками, они снова будут отображаться как красные, желтые или зеленые. На этот раз то, что общего у двух связанных игроков (вне клуба, лиги и национальности), определяет цвет связи. Красный не имеет ничего общего, уменьшая сыгранность игрока и команды.Желтый означает одну общую черту: повышение сыгранности игроков и команд. Обратите внимание, что это отличается от результата желтого индикатора позиции игрока. Зеленый означает два или более общих качества, увеличивая сыгранность игрока и команды более чем на желтый. Однако реальный результат определяется всеми ссылками от игрока: см. красный как -1, желтый как +1 и зеленый как +2. Суммируя все ссылки, вы хотите, чтобы этот игрок получил от них повышение химии.
      • Менеджер — Как и в случае со ссылками на игроков, национальность и лига менеджера (но не клуба) влияют как на сыгранность игрока, так и на командную игру. Каждый игрок, у которого есть ссылка на лигу или национальную принадлежность с менеджером, получит прибавку к химии, о чем свидетельствует маленький зеленый значок галстука на его карточке.
      • Лояльность — Игроки, сыгравшие 10 или более матчей за ваш клуб, получат бонус лояльности, повышающий их сыгранность на 1. На это указывает значок зеленого щита на их карточке.

      Стоит отметить, что хотя все эти факторы влияют как на командную сыгранность, так и на сыгранность игроков, все же возможно иметь высокую командную сыгранность и более низкую индивидуальную сыгранность для определенного игрока.

      Это связано с тем, что количество командной сыгранности, которую вы сгенерируете из приведенных выше факторов, может в сумме значительно превышать 100, необходимых для ее максимального увеличения. Например, для достижения 100 командной сыгранности требуется всего лишь полный набор желтых связей между игроками. , поэтому добавление нескольких зеленых ссылок означает, что вы можете поставить вратаря впереди и все еще относительно легко набрать отметку в 100 очков.

      Точно так же вы, очевидно, можете обойтись несколькими красными ссылками в своем командном листе, если у вас достаточно зеленых и желтых, чтобы компенсировать это. Игроки в сообществе, по сути, сделали свою собственную задачу, пытаясь достичь NLW или, например, команд «Нет ссылок впустую», где у каждого игрока ровно 9 сыгранных игроков — не больше и не меньше — это число падает до 10. добавив менеджера или бонус за лояльность.

      Наконец, несколько слов о запасных в FIFA Ultimate Team.В своем сообщении на форуме EA Sports пояснила, что субмарины на самом деле не подвержены влиянию обычных факторов индивидуальной химии игроков, перечисленных выше. Вместо этого все заменители вступают в игру с фиксированным рейтингом индивидуальной сыгранности 5 из 10, а это означает, что при вводе в приведенную выше формулу их скрытый общий показатель сыгранности будет иметь максимальное значение 62,5 из 100. Командная химия ниже 100. конечно понизит еще больше.

      Таким образом,

      Замены могут быть заменены на любую позицию — так что вашим LW Ronaldo можно будет играть как ST — без какого-либо ущерба для их рейтинга химии.Вместо этого на их производительность влияет только командная сыгранность, которая, как мы упоминали выше, рассчитывается до начала матча и не зависит от замен, расстановок или других изменений в управлении командой в середине игры.

      Это также означает, что существует жесткое ограничение на то, насколько их Атрибуты могут быть увеличены с помощью стилей сыгранности. Подставьте 62,5 Общей Химии в приведенную выше формулу, и Финишный Атрибут Роналду будет увеличен всего на 4 балла (округлено с 3,75) из максимальных 15.По сути, сабвуферы отлично подходят для привлечения игроков, у которых в противном случае была бы плохая химия, например, из другой лиги, но они никогда не будут такими сильными, как если бы они начали с полной сыгранностью в целом.

      Несовершенный формат – вездесущность

      РЕДАКТИРОВАТЬ: изначально в этой статье нехватка ChromeBook распространялась на всю программу по химии, но, хотя в классах мистера Глэнси их не было на момент публикации, у Миллингса был специальный набор ChromeBook.Кроме того, в прошлом году студентам предложили подписаться на канал Миллингса, а не заставили, как следует из статьи.

      Химия является одним из основных предметов традиционной школьной программы. В каждом плохом школьном фильме есть по крайней мере одна сцена, в которой химические вещества взрываются на лицах подростков. Тем не менее, в программе химии в средней школе Кварц-Хилл очень мало лабораторий с опасными химическими веществами или вообще физических лабораторий.

      Уже более пяти лет большая часть программы по химии работает в онлайн-формате.Г-н Глэнси и г-н Миллингс, использующие платформу Moodle, являются двумя основными учителями онлайн-химии. Студенты обычно получают задания со случайными вопросами, сгенерированными компьютером, которые они должны выполнять каждый день, и они изучают содержание с помощью видеороликов, созданных г-ном Миллингсом. Фактически, каждому студенту предлагается подписаться на YouTube-канал Миллингса ChemAcademy. Оба преподавателя дополняют эти видео лекциями в классе.

      Вместо физических лабораторных занятий, подобных традиционным курсам химии, Glancy перешла на онлайн-лабораторные.В качестве альтернативы обращению с химическими веществами и стаканами учащиеся щелкают по колбам на своих экранах и проводят эксперименты с помощью мыши. Лауро Варгас, студент-химик с отличием, оценил возможность выполнять «онлайн-лабораторные работы, которые вы не могли делать в школе». Он признал, что эти искусственные эксперименты не так увлекательны, как традиционные лаборатории, но студенты все равно «понимают, что это значит».

      Новая среда химии имеет много преимуществ. Студенты получают мгновенную обратную связь о том, правильно ли они решают задачи, и программа часто сообщает им, что они делают неправильно.Благодаря этой функции онлайн-формата учащиеся сразу узнают, верны ли их ответы, и оцениваются по точности, а не по завершению.

      Кроме того, уроки легко доступны для учащихся, имеющих доступ в Интернет дома. Каждое видео находится в сети, а задания открыты независимо от того, находится ли учащийся в классе или нет. Глэнси объяснил: «Когда я начал делать это в 1999 году, у меня буквально была классная доска и мел, и если вы по какой-либо причине не были в классе, вы не получали заметки, и вам приходилось получать их от кого-то еще.«Теперь отсутствующие студенты могут легко узнать то, что они пропустили, и быть в курсе курса.

      Однако учащиеся, имеющие дома доступ к технологиям или Интернету, не могут пройти онлайн-курс по химии. Чтобы у студентов не было этой проблемы, г-н Глэнси просит студентов, не имеющих необходимых технических средств, сообщить ему об этом заранее. Он объяснил: «Я пытаюсь уловить это в начале и заставить людей сказать мне это, чтобы я мог найти им подходящее место.

      Единственный доступный в кампусе курс химии, который не проводится онлайн, преподает доктор Смут. Она по-прежнему предпочитает преподавать химию традиционным способом. В отличие от Глэнси и Миллингс, Смут строго относится к технологиям в своем классе и обычно запрещает пользоваться телефоном.

      Хотя кажется логичным, что ученики из неблагополучных семей должны быть переведены в класс Смут, она преподает только обычную химию. Учащиеся, желающие получить дополнительное задание или повысить средний балл по химии с отличием, должны иметь доступ в Интернет.Курс Смута обычно медленнее и охватывает меньше материала, чем курсы с отличием.

      Однако преимуществом перед обычной химией является то, что материал тщательно проработан и менее спешный, чем онлайн-химия. Глэнси объяснил: «С конца третьей четверти мы видим, что у нас есть все эти блоки, и нет никакого способа пройти через них все». Тем не менее, Smoot не считает себя обязанным охватывать каждую единицу, которую делает Honors Chemistry, предпочитая качество количеству.

      Тем не менее, учащийся, который не может пройти онлайн-курс, проигрывает курс с отличием из-за нехватки активов дома и нехватки активов в школе.

       Quartz Hill не предоставляет достаточных ресурсов для программы химии. Самой большой проблемой является отсутствие специальной тележки ChromeBook для студентов, проходящих онлайн-курс. Однако ChromeBook часто сталкивается с трудностями, даже когда они доступны. Онлайн-лаборатории не работают на этих устройствах, и Глэнси должен конкурировать за доступ к одной из компьютерных лабораторий кампуса с другими учителями. Химическая программа изучает другие возможности, такие как поставка планшетов Kindle Fire, но, вероятно, для этого пока недостаточно финансирования.

      Часто учащиеся полагаются на собственные мобильные устройства, а не на специальное устройство для выполнения своей работы. Однако мобильные устройства могут быть помехой, и Глэнси подчеркнул этот момент: «[Телефоны] отвлекают, потому что вы сидите и видите 25 сообщений из Twitter и Instagram, которые приходят на ваш телефон, в то время как вы на самом деле пытаетесь сосредоточиться на каких-то делах. химия.» Кроме того, учащиеся должны справляться с раздражающими изменениями форматирования, которые запутывают их задачи.

      Из-за проблем с телефоном и ChromeBook некоторые учащиеся часто прибегают к выполнению работы дома.Во время занятий учащиеся, которым не хватает технологий, иногда бездельничают с друзьями. Второкурсник Лауро Варгас сказал: «[Урок] на самом деле довольно веселый, потому что там не так много работы, поэтому я в основном просто играю там с Томасом. Сегодня мы играли в Spoons».

      Часто те, кто не выполняет работу в классе, становятся ленивыми и ищут способы обмануть. Менее благородные студенты прибегают к тому, чтобы платить другим за выполнение своих заданий. В качестве недостатка Глэнси признал: «Вы можете заплатить кому-нибудь — «вот мой пароль, я заплачу вам, чтобы вы ответили на все вопросы за меня».’”

      Однако преподаватели онлайн-формата предприняли шаги, чтобы уменьшить постоянную проблему списывания. Во время экзамена студенты должны пройти тест во всплывающей вкладке, поэтому они должны закрыть окно для поиска в Интернете. К сожалению, этот метод уменьшения мошенничества не является надежным. Глэнси признает: «Если кто-то работает быстро, он может закрыть и снова открыть его, прежде чем я смогу что-либо сделать». Далее он объяснил: «Если кто-то достаточно мотивирован, он всегда найдет способ быть нечестным.

      Чтобы справиться с этой трудностью, учителя химии, использующие онлайн-формат, рандомизируют вопросы и числа. Студенты должны знать процесс, чтобы решить задачу, а не просто спрашивать у сверстника ответ на экзамене. На домашнем задании учащиеся получают похожие типы задач, но сами цифры совершенно разные. Они могут помогать друг другу в процессе выполнения домашнего задания, но каждый ученик должен решать свои индивидуальные задачи.

      Тем не менее, списывание продолжается, и ученики подтверждают, что их одноклассники легко лгут о тестах.Томас Ортега, нынешний студент-химик с отличием, подтвердил, что в классе «легко обмануть». Лауро Варгас описал: «Я знаю, что многие люди мошенничают с ним, потому что обычно мы делаем это только на своих телефонах».

      Идеальный способ для учителей химии сократить количество списываний — это иметь операционную систему, которая связывает компьютер учителя со всеми компьютерами учеников. Таким образом, учителя смогут видеть, что делают ученики. Такое наблюдение было бы полезным, поскольку у учителей была бы возможность эффективно мешать ученикам списывать.При этом Глэнси описал: «Я могу щелкнуть, чтобы заморозить чей-то экран. Так что, если они отключены на какой-то другой вкладке, я могу заморозить их там». К сожалению, ChromeBook не может справиться с этой настройкой из-за отсутствия надлежащей проводки.

      Кроме того, Глэнси и Миллингс сталкиваются с трудностями при создании вопросов, которые учащиеся не могут просто найти в Google. «Есть еще вещи, для которых можно использовать онлайн-калькулятор […], например молярная масса», — объяснил Глэнси. «Чтобы бороться с этим, нам пришлось обратиться к соединениям, которые не являются реальными, или вычислить среднюю атомную массу с вымышленным элементом, потому что вы могли просто посмотреть, какова средняя атомная масса.Итак, в снижении количества списывания возникает еще одна проблема для учителей химии. Они должны создавать фиктивные элементы, которые могут быть неприменимы к химическим лабораториям и могут не обеспечивать точного понимания материала курса.

      Несмотря на усилия учителей по внедрению онлайн-формата, многие ученики сообщают о поверхностном понимании содержания курса химии. Лауро Варгас объяснил: «Я не чувствую, что многому научился. Мне казалось, что […] я многому научился сам, потому что мне просто нужно было смотреть видео, чтобы научиться этому. «Хотя содержание курса доступно в Интернете, студентам часто требуется больше взаимодействия с учителями. Онлайн-формат позволяет учащимся выполнять все домашние задания без особых хлопот, но учащиеся не совсем понимают содержание курса.

      Тем не менее, учащиеся могут добиться успеха, несмотря на некоторые проблемы, с которыми сталкивается онлайн-химия. Томас Ортега описал: «Все зависит от человека, который это делает. Если они действительно хотят учиться, они будут учиться.Если ты не хочешь учиться, ты не научишься». Следовательно, студент, изучающий курс химии, онлайн или традиционный, несет ответственность за достижение успеха и обеспечение правильного понимания учебной программы по химии. Хотя метод преподавания и формат курса являются неотъемлемой частью понимания, в конечном счете, учащийся должен преуспеть в предоставленном содержании.

      Несмотря на то, что онлайн-формат для изучения химии является хорошей идеей, у учителей нет необходимой инфраструктуры для того, чтобы программа работала так, как хотелось бы. Прежде всего, программа нуждается в большем финансировании и поддержке, особенно для специализированных устройств для выполнения классных и домашних заданий. Кроме того, в онлайн-формате все еще есть недостатки и несоответствия, которые необходимо устранить. Онлайн-химия — хорошая идея с точки зрения концепции, но у нее все еще есть много недостатков, которые необходимо исправить, чтобы концепция была реализована в полной мере.

      OVR Studio Views: Астрид Стима в SETAREH

      SETAREH рада представить очередной выпуск Studio Views, онлайн-серии, демонстрирующей последние работы художников, представленных галереей.В этом смотровом зале представлены последние работы Астрид Стима.

      В картинах Астрид Стима (р. 1988, живет и работает в Дюссельдорфе) тонкие картины, предметы и человеческое тело кажутся изолированными без окружающей среды и, по-видимому, без пространственных или контекстуальных отношений. В одних картинах четкие, стилизованные формы хрустальных бокалов выделяются на фоне нежных, пастельных цветовых переходов, а в другой серии работ обнаженное человеческое тело (части), в том числе и художника, показывает, а иногда и обнажает себя. к взгляду зрителя.Силуэты от гладких до хрупких раскрывают большую часть трехмерных скульптурных качеств этих тел, текстуры их поверхностей, их мягкости или холодности.

       

      SETAREH рада представить очередной выпуск Studio Views, онлайн-серии, демонстрирующей последние работы художников, представленных галереей. В этом смотровом зале представлены последние работы Астрид Стима.

      В картинах Астрид Стима (р. 1988, живет и работает в Дюссельдорфе) тонкие картины, предметы и человеческое тело кажутся изолированными без окружающей среды и, по-видимому, без пространственных или контекстуальных отношений. В одних картинах четкие, стилизованные формы хрустальных бокалов выделяются на фоне нежных, пастельных цветовых переходов, а в другой серии работ обнаженное человеческое тело (части), в том числе и художника, показывает, а иногда и обнажает себя. к взгляду зрителя. Силуэты от гладких до хрупких раскрывают большую часть трехмерных скульптурных качеств этих тел, текстуры их поверхностей, их мягкости или холодности.

       

      SETAREH рада представить Studio Views, новую онлайн-серию, в которой представлены последние работы художников, представленных галереей.В этом смотровом зале представлены последние работы Астрид Стима.

      В картинах Астрид Стима (р. 1988, живет и работает в Дюссельдорфе) тонкие картины, предметы и человеческое тело кажутся изолированными без окружающей среды и, по-видимому, без пространственных или контекстуальных отношений. В одних картинах четкие, стилизованные формы хрустальных бокалов выделяются на фоне нежных, пастельных цветовых переходов, а в другой серии работ обнаженное человеческое тело (части), в том числе и художника, показывает, а иногда и обнажает себя. к взгляду зрителя.Силуэты от гладких до хрупких раскрывают большую часть трехмерных скульптурных качеств этих тел, текстуры их поверхностей, их мягкости или холодности.

       

      SETAREH рада представить Studio Views, новую онлайн-серию, в которой представлены последние работы художников, представленных галереей. В этом смотровом зале представлены последние работы Астрид Стима.

      В картинах Астрид Стима (р. 1988, живет и работает в Дюссельдорфе) тонкие картины, предметы и человеческое тело кажутся изолированными без окружающей среды и, по-видимому, без пространственных или контекстуальных отношений. В одних картинах четкие, стилизованные формы хрустальных бокалов выделяются на фоне нежных, пастельных цветовых переходов, а в другой серии работ обнаженное человеческое тело (части), в том числе и художника, показывает, а иногда и обнажает себя. к взгляду зрителя. Силуэты от гладких до хрупких раскрывают большую часть трехмерных скульптурных качеств этих тел, текстуры их поверхностей, их мягкости или холодности.

       

      SETAREH рада представить Studio Views, новую онлайн-серию, в которой представлены последние работы художников, представленных галереей.В этом смотровом зале представлены последние работы Астрид Стима.

      В картинах Астрид Стима (р. 1988, живет и работает в Дюссельдорфе) тонкие картины, предметы и человеческое тело кажутся изолированными без окружающей среды и, по-видимому, без пространственных или контекстуальных отношений. В одних картинах четкие, стилизованные формы хрустальных бокалов выделяются на фоне нежных, пастельных цветовых переходов, а в другой серии работ обнаженное человеческое тело (части), в том числе и художника, показывает, а иногда и обнажает себя. к взгляду зрителя.Силуэты от гладких до хрупких раскрывают большую часть трехмерных скульптурных качеств этих тел, текстуры их поверхностей, их мягкости или холодности.

      Сессии UH — Университет Хьюстона

      UH Sessions дает вам возможность получить степень, предлагая различные курсы, которые помогут вам продвигаться вперед или оставаться на правильном пути. Курсы коротких сессий предлагаются по сжатому расписанию в течение обычного семестра в очном, гибридном или онлайн-форматах. Занятия 2–6 и мини-занятия считаются короткими занятиями, когда учащиеся могут проходить курсы в сжатом формате.

      Пять веских причин зарегистрироваться:

      • Выпускник раньше.
      • Выберите классы, которые быстро заполняются осенью и весной.
      • Оставайтесь на пути к выпускному.
      • Меньшие размеры классов.
      • Освободите свой летний график.

      Участники UHin4 также могут получить дополнительные льготы на обучение, записавшись на короткие и мини-сеансовые курсы.

      Часто задаваемые вопросы > Календарь весенних сессий > Поиск класса >

      Мы предлагаем краткосрочные сессионные курсы в течение обычных семестров и мини-сессионные курсы между семестрами.Ежегодно проводятся зимние мини- и майские мини-сессии. Зимние мини-курсы учитываются при зачислении на весну, а майские мини-курсы учитываются при зачислении на лето. Сессии 2–6 предлагаются в осеннем и весеннем семестрах. В течение летнего семестра предлагаются сессии 2–4. Доступность предлагаемых курсов зависит от семестра. Учащиеся могут найти курсы UH Sessions на странице поиска классов.

      Курсы ускоренного обучения могут быть сложными, но в то же время полезными. Чтобы обеспечить бесперебойную работу, вот несколько полезных советов, о которых следует помнить:

      • Содержимое сжато — Материал курса за весь семестр сжат в более короткий формат.Это также означает, что задания могут выполняться ближе друг к другу.
      • Будьте готовы — Рассчитывайте приобрести учебники или учебные материалы, как и в течение полного семестра, и приобрести их до начала курса. Иметь надежный доступ к необходимым технологиям для вашего курса. Будьте готовы заходить на курс каждый день.
      • Задавайте вопросы заранее — Тщательно просмотрите свою программу в первый день занятий. Понимать, что ожидается от курсовых заданий, знать, как общаться с преподавателем и куда обращаться за помощью.
      • Создайте план действий . Сжатый график означает, что отставание в классе может стать проблемой для достижения успеха. Спланируйте свою курсовую работу в календаре и посвятите достаточно времени выполнению каждого задания.
      • Смотреть вперед – Закончили свою курсовую работу на неделю раньше? Посмотрите, что выпадет на следующей неделе, и начните планировать.

      Будучи студентом UH, вы можете записаться на сеансовые курсы так же, как и на обычные сеансовые курсы, через AccessUH.При поиске классов на myUH используйте раскрывающееся меню «Сессии», чтобы выбрать определенные сессии. Используйте поиск классов UH Sessions, чтобы найти курсы, предлагаемые во время коротких занятий. Студенты должны быть допущены в Университет для участия в сессионных курсах.

      Вопросы? Напишите нам по адресу [email protected]

      PGOPHER, программа для вращательных, колебательных и электронных спектров

      10 декабря 2020 г. : версий MAC Первоначальное тестирование на Big Sur (версия 11) показало, что PGOPHER работает как на Intel, так и на M1 Mac с использованием Cocoa Версия для разработчиков, в частности, pgopher-MacOSX-x86_64-cocoa. приложение.zip. В настоящее время для работы на машинах M1 используется Rosetta, но, возможно, в скором времени появится возможность создать нативную версию.

      1 сентября 2020 г. : Версии MAC Для работы на 10.15 (Catalina) требуется Версия для разработчиков, в частности pgopher-MacOSX-x86_64-cocoa.app.zip. Надежность этой версии значительно улучшилось с октября 2019 года.

      13 октября 2019 г. : Обновление до MACOS 10.15 (Catalina) не рекомендуется , так как это еще не сделано полностью поддерживается PGOPHER.Apple больше не поддерживает 32-битные программы, но необходимые базовые Требуемая 64-битная библиотека только недавно стала доступна в пригодном для использования состоянии, и некоторые разработки работа требуется для этого, чтобы работать с PGOPHER. Бета-версия для 64-битного Mac доступна на веб-сайте Каталог версий разработки.

      5 января 2019 г. : Важное примечание имитация микроволновых спектров : если у вас есть квадруполь структура, проверьте настройку AllowComplex флаг. Почти для всех типов спектров это не имеет значения, но установка этого параметра в значение true требуется в некоторых случаях, связанных с большими сверхтонкая структура, такая как у йода.По умолчанию в настоящее время false (что быстрее), но следующая версия будет измените это на true, так как стало ясно, что это слишком легко выполнять неверные расчеты. Требование вызывается экзотические члены в гамильтониане, χ ab , χ ac и χ до н.э. в случае йода и других необычных условия, включающие возмущения, также могут привести к срабатыванию этого требования. Спасибо Susanna Stephens за обсуждение, вызвавшее это изменение.

      3 декабря 2018 г.: Документ с описанием обновленной автоматической подгонки и графиков ближайших линий доступен в Интернете: «Автоматическое и полуавтоматическое присвоение и подгонка спектров с PGOPHER», Колин М. Вестерн и Брант Э. Биллингхерст, Физическая химия, химическая физика , 2019, doi: 10. 1039/c8cp06493h; принятая рукопись доступна здесь.

      Версия 10.1.180 (30 ноября 2018 г.): формальный выпуск версии 10.1. Это включает в себя значительное обновление автоматической примерки, в частности добавление графиков ближайших линий; см. Автоматическая подгонка полосы nu5 цис-1,2-дихлорэтена, Автоматическая подгонка ИК-спектра N2O и Автоматическая подгонка ИК-спектра N2O с дополнительными инструментами диагностики. для получения подробных инструкций. Внесен ряд других улучшений, включая улучшения в подборе интенсивности линии и лучшем решении более крупных проблем.См. примечания к выпуску для более подробный список изменений и исправленных ошибок. Обновление рекомендуется всем пользователям использовать ускорения и исправления ошибок; в пользовательский интерфейс существенно не изменился, за исключением некоторых изменений в процессе автоматической подгонки, и файлы .pgo из старых версий будут работать в новой версии, за исключением необычных случаев, когда при загрузке будет выдаваться сообщение.

      8 февраля 2018 г.: Если EigenSearch имеет значение False для коллектора (не по умолчанию), то в разделе определенные обстоятельства (обычно имитирующие после припадка) ложные собственные векторы могут быть использованы для последующих вычислений, которые могут проявиться как неправильные интенсивности.Это исправлено в версиях разработки после 10.1.157 или в более старых версиях, убедившись, что EigenSearch имеет значение true или вызов «Просмотреть, очистить кэш» перед вычислениями.

      27 апреля 2017 г.: Загрузка файлов .pgo из старых версии будут устанавливать столбцы чисел собственных значений (обозначенные #) в строке окна списка на отрицательное число, если они были сохранены как пустые. Это выдаст сообщение об ошибке при подгонке; просто очистите соответствующие записи или используйте версию для разработки.

      4 апреля 2017 г.: Документ с описанием автоматической настройки, реализованной в версия 10. 0 теперь доступен онлайн: «Автоматическое назначение и Подгонка спектров с помощью PGOPHER». C.M. Western and B. Э. Биллингхерст, Физическая химия Химическая физика , 19 , 10222–10226 (2017), doi:10.1039/c7cp00266a. Принятая рукопись также доступна.

      Версия 10.0.505 (14 февраля 2017 г.): формальный релиз версия 10. Основной новой функцией является автоматический Подгонка, как описано в разделе «Автоматическое назначение и подгонка из спектры с PGOPHER», но есть и много других улучшения и исправления, включая более быструю обработку больших проблемы и импорт больших файлов со спектрами.Более подробную информацию см. в примечаниях к выпуску. Список изменения. Как всегда, файлы .pgo из более старых версий будут работать без изменений в новой версии, за исключением нескольких необычные случаи, которые будут выдавать предупреждающее сообщение при загрузке. То .pgo файлы остаются по существу совместимыми со старыми версиями, хотя ожидайте предупреждающих сообщений, если используются новые функции. Дои для версия 10.0: doi:10.5523/bris.160i6ixoo4kir1jxvawfws047m

      3 ноября 2016 г.: Окончательная версия документа, описание работы программы теперь доступно в строке: «PGOPHER, А Программа для моделирования вращательных, вибрационных и электронных Спектры», С.М. Вестерн, Журнал количественной спектроскопии и Radiative Transfer, 186 221-242 (2016) doi:10.1016/j.jqsrt.2016.04.010. Принятая рукопись также доступен

      Версия 9.1.100 (8 января 2016 г.): Официальный релиз версии 9. В дополнение к новым возможностям перечисленные ниже, всеобъемлющее руководство пошаговое руководство из Добавлено моделирование и подгонка простого спектра. к документации, в том числе образец N 2 О спектр для работы, а также другие новые функции, включая функции пользовательской ширины. к предоставить простой эмпирический способ определения квантового числа зависимая ширина и интенсивность линий и значительная доработка из окно переходов к позволять отбор по большему количеству квантовых чисел и другие параметры.Более подробную информацию см. в примечаниях к выпуску. список. В виде когда-либо, файлы .pgo из более старых версий будут работать без изменение в новой версии, за исключением нескольких необычных случаев, который выдаст предупреждающее сообщение при загрузке. ..pgo файлы остаются по существу совместимыми со старыми версиями, хотя ожидать предупреждающих сообщений, если используются новые функции

      Версия 9.0.101 (5 июля 2015 г.): Обновление версии для Mac только, чтобы избежать жесткого сбоя при некоторых сообщениях об ошибках.пользователи Mac должен обновить. Незначительные обновления документации также.

      Версия 9. 0.100 (17 июня 2015 г.): Черновая версия версия 9. Новые функции включают более быстрые вычисления для большие проблемы, Лумис-Вуд графики, более широкий выбор единиц измерения рассчитываемых величин (для пример ангстрем и сила осциллятора), вибрационный Раздел Функция для расчета полного раздела функции, чек Команда производных для оценки точности численных производные, другие инструменты для помощи в настройке и многие другие небольшие улучшения и исправления ошибок.Более подробную информацию см. в примечаниях к выпуску. список. Файлы .pgo из более старых версий будут работать без изменение в новой версии, за исключением нескольких необычных случаев, который выдаст предупреждающее сообщение при загрузке. Постоянный DOI будет доступна для новой версии в ближайшее время. Сообщения об ошибках принимаются по адресу [email protected]

      26 января 2015 г. : При моделировании сверхтонкой структуры на молекулы с эквивалентными ядрами, то статистические веса вычисляются неправильно, если эквивалентные ядра со спином 0 явно включены в расчет.Это исправлено в версии 8.0.308; для более ранних версий просто удалите все объекты ядра с нулевым спином. Документация о том, как обрабатывать эквивалентные ядер при расчете сверхтонкой структуры. осветленные — см. линейные и асимметричный топ документация.

      20 ноября 2014: Версии до 8.0.258 поменялись местами + л и — l этикетки в симметричных вершинах для уровней E 2 и E 5 вибронная симметрия (не вибронная симметрия) как по сравнению с определением, данным Hoy and Mills J.Молек Спектроск. 46 , 333 (1973). Расчетная энергия уровни и интенсивности не затрагиваются, только метки состояния. Это исправлено в девелоперских версиях; ввод ноты файлы для установки, созданные или для более старых версий, могут потребовать корректировка вырожденных вибронных состояний в пораженной точке группы (D4d и другие группы с 5-кратным и выше вращением оси).

      23 июля 2014 г.: Помимо веб-сайта, PGOPHER теперь может быть цитируется через постоянный цифровой объект идентификатор, дои:10.5523/bris.huflggvpcuc1zvliqed497r2.

      23 апреля 2014 г.: Два были обнаружены ошибки, связанные с симуляцией Старка и Зеемана. спектры эффектов. Спектры при наличии внешних полей с участием симметричных волчков с дегенерат вибронные состояния включали ложные дополнительные переходы, а M зависимость интенсивности многофотонного переходы или обычные переходы со случайной поляризацией, был рассчитан неправильно.Они были исправлены в версиях разработки выше 8.0.186.

      Версия 8.0.102 (11 декабря 2013 г.): Незначительное обновление для исправления сбои в графиках уровня энергии в версии для Mac, а некоторые проблемы с вибрационными расчетами. Более подробную информацию см. в примечаниях к выпуску. список исправленных проблем; новых функций нет

      Версия 8.0 (2 декабря 2013) : Новая важная версия PGOPHER, с участием основной новой функцией является добавление вычислений участвует в Силе Поле Анализ для PGOPHER.Это позволяет вибрировать частоты и многие другие связанные величины, включая Факторы Франка-Кондона и центробежная дисторсия константы, вычисляемые из силового поля, выраженного в условия координат изгиба и растяжения связи или симметрии координаты. Подгонка силового поля к любому разумному комбинация наблюдения также возможны, и это было настроено так тот масштабирование или иная адаптация ab initio силовых полей прост.Другие важные новые функции включают в себя:
      • Custom Население функции, допускающие практически произвольное функционировать, чтобы можно использовать как альтернативу распределению Больцмана.
      • Гибкое использование линейных списков HITRAN и ExoMol.
      • Эффекты переключения осей
      • Пользовательский переход моментные функции , позволяющие учитывать Германа-Уоллиса факторы
      • Твики для использования Mac, в том числе более стандартные (Mac) ярлык ключи и сброс файлов в главное окно.
      • 64-битная версия теперь является частью стандартной версии, позволяя необходимо выполнить более крупные расчеты.
      См. примечания к выпуску для подробный список изменений, включая примечания по обновлению с предыдущей версии.

      Введение

      PGOPHER это программа общего назначения для имитации и подбор вращательных, колебательных и электронных спектров. Это представляет дистилляция нескольких программы, написанные и используемые за последнее десятилетие или около того в пределах Бристоль Laser Group и в других местах, но это переписывание от нуля, чтобы создать универсальную и гибкую программу. PGOPHER будет обрабатывать линейные молекулы и симметричные и асимметричные вершины, в том числе эффекты, связанные с неспаренными электронами и ядерным спином, с отдельная мода для колебательной структуры.То программа может обрабатывать многие виды переходов, в том числе рамановские, мультифотон и запрещенные переходы. Он может имитировать несколько видов и состояния одновременно, включая специальные эффекты, такие как возмущения и предиссоциация, зависящая от состояния. Установка может быть в линию позиции, интенсивность или контуры полос.

      PGOPHER разработан, чтобы быть простым в использовании; Это использует стандартного графического пользователя интерфейс, и программа в настоящее время используется для бакалавриат практические занятия и мастер-классы, а также исследовательская работа.Она имеет особенности сравнивать и подгонять спектры из различных источники легкий. В дополнение к наложению числовых спектров также возможно накладывать изображения из pdf-файлов и даже спектры планшетов на содействие в проверка правильности использования опубликованных констант.


      Программа свободно скачивается с этого веб-сайта для Microsoft Windows, Apple Mac и Linux.Программа выпущена как открытая исходный код и может быть скомпилирован с помощью инструментов с открытым исходным кодом. За поддержите пожалуйста свяжитесь с [email protected]

      Author: alexxlab

      Добавить комментарий

      Ваш адрес email не будет опубликован.