кислота | соли | ||
Название | Формула | Кислотный остаток | Название аниона |
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ кислоты и их соли | |||
Азотная | HNO3 | NO3— | Нитрат |
Азотистая | HNO2 | NO2— | Нитрит |
Алюминиевая (орто) | H3AlO3 | AlO33- | Орто-алюминат |
Алюминиевая (мета) | HAlO2 | AlO2— | Мета-алюминат |
Бериллиевая | H2BeO2 | BeO22- | Бериллат |
Борная (орто) | H3BO3 | BO33- | Орто-борат |
Борная (мета) | HBO2 | BO2— | Мета-борат |
Борная (тетра) | H2B4O7 | B4O72- | Тетраборат |
Висмутовая | HBiO3 | BiO3— | Висмутат |
Вольфрамовая | H2WO4 | WO42- | Вольфрамат |
Железная | H2FeO4 | FeO42- | Феррат |
Железистая (мета) | HFeO2 | FeO2— | Феррит |
Кремниевая (орто) | H4SiO4 | SiO44- | Орто-силикат |
Кремниевая (мета) | H2SiO3 | SiO32- | Мета-силикат |
Марганцовая | HMnO4 | MnO4— | Перманганат |
Марганцовистая | H2MnO4 | MnO42- | Манганат |
Марганцоватистая | H2MnO3 | MnO32- | Манганит |
Молибденовая | H2MoO4 | MoO42- | Молибдат |
Мышьковая (орто) | H3AsO4 | AsO43- | Орто-арсенат |
Мышьяковая (мета) | HAsO3 | AsO3— | Мета-арсенат |
Димышьяковая | H4As2O7 | As2O74- | Диарсенат |
Оловянная (орто) | H4SnO4 | SnO44- | Орто-станнат |
Оловянная (мета) | H2SnO3 | SnO32- | Мета-станнат |
Оловянистая | H2SnO2 | SnO22- | Станнит |
Селеновая | H2SeO4 | SeO42- | Селенат |
Селенистая | H2SeO3 | SeO32- | Селенит |
Свинцовая (орто) | H4PbO4 | PbO44- | Орто-плюмбат |
Свинцовая (мета) | H2PbO3 | PbO32- | Мета-плюмбат |
Свинцовистая | H2PbO2 | PbO22- | Плюмбит |
Серная | H2SO4 | SO42- | Сульфат |
Дисерная | H2S2O7 | S2O72- | Дисульфат |
Надсерная | H2S2O8 | S2O82- | Пероксодисульфат |
Тиосерная | H2S2O3 | S2O32- | Тио-сульфат |
Дитионовая | H2S2O6 | S2O62- | Дитионат |
Тетратионовая | H2S4O6 | S4O62- | Тетратионат |
Сернистая | H2SO3 | SO32- | Сульфит |
Сурьмяная (орто) | H3SbO4 | SbO43- | Орто-антимонат |
Сурьмяная (мета) | HSbO3 | SbO3— | Мета-антимонат |
Теллуровая | H2TeO4 | TeO42- | Теллурат |
Угольная | H2CO3 | CO32- | Карбонат |
Муравьиная | HCOOH | HCOO— | Формиат |
Уксусная | CH3COOH | CH3COO— | Ацетат |
Фосфорная (орто) | H3PO4 | PO43- | Орто-фосфат |
Фосфорная (мета) | HPO3 | PO3— | Мета-фосфат |
Дифосфорная | H4P2O7 | P2O74- | Дифосфат |
Фосфористая (орто) | H3PO3 | Н2PO3—иHPO32- | Ди- и ГИДРО-фосфиты |
Фосфористая (мета) | HPO2 | PO2— | Мета-фосфит |
Фосфорноватистая | H3PO2 | H2PO2— | Дигидро-гипо-фосфит |
Хромовая | H2CrO4 | CrO42- | Хромат |
Дихромовая | H2Cr2O7 | Cr2O72- | Дихромат |
Хромистая (орто) | H3CrO3 | CrO33- | Орто-хромит |
Хромистая (мета) | HCrO2 | CrO2— | Мета-хромит |
ОКСО-кислоты и -соли элементов Cl,Br,I– ПОДОБНЫ. | |||
Хлорная | HClO4 | ClO4— | Пер-хлорат |
Хлорноватая | HClO3 | ClO3— | Хлорат |
Хлористая | HClO2 | ClO2— | Хлорит |
Хлорноватистая | HClO | ClO— | Гипо-хлорит |
Бромная | HBrO4 | BrO4— | Пер-бромат |
Бромноватая | HBrO3 | BrO3— | Бромат |
Бромристая | HBrO2 | BrO2— | Бромит |
Бромноватистая | HBrO | BrO— | Гипо-бромит |
Иодная | HIO4 | IO4— | Пер-иодат |
Иодноватая | HIO3 | IO3— | Иодат |
Иодистая | HIO2 | IO2— | Иодит |
Иодноватистая | HIO | IO— | Гипо-иодит |
БЕСКИСЛОРОДНЫЕ кислоты и их соли | |||
Фтороводородная | HF | F— | Фторид |
Хлороводородная | HCl | Cl— | Хлорид |
Бромоводородная | HBr | Br— | Бромид |
Иодоводородная | HI | I— | Иодид |
Циановодородная | HCN | CN— | Цианид |
Тиоциановодородная | HSCN | SCN— | Тио-цианид |
Селеноводородная | H2Se | Se2- | Селенид |
Сероводородная | H2S | S2- | Сульфид |
Теллуроводородная | H2Te | Te2- | Теллурид |
«Кислоты». 8-й класс
Цели урока: формирование представлений о кислотах, изучение классификации кислот, их химических свойств, применение и нахождение в природе; продолжить работу по развитию умения составлять формулы химических соединений по таблице растворимости.
Задачи.
- Образовательные : первичное знакомство и изучение нового класса неорганических веществ “Кислоты”; осмысление связи кислот с кислотными оксидами; ознакомить учащихся с определением, составом, классификацией, номенклатурой кислот, научить определять кислоты среди других веществ, классифицировать кислоты, определять валентности кислотных остатков.
- Развивающие: способствовать развитию умения учащихся проводить эксперимент для получения новых знаний; речевых навыков учащихся. Вести работу над общеучебными умениями: сравнивать, обобщать, делать выводы.
- Воспитательные: воспитывать толерантность (формирование уважительного, терпимого отношения друг к другу, выслушивать ответы товарищей, умение бесконфликтно работать в парах), воспитывать интерес у учащихся к урокам химии, соблюдать технику безопасности при работе с кислотами.
Методы: словесные, наглядные, практические.
Тип урока: комбинированный.
Оборудование и реактивы: проектор, компьютер, презентация по теме: Кислоты”, индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин; соляная кислота, лимонная кислота, кремниевая кислота, серная кислота, колбы, стеклянные палочки, инструктивные карты учащимся, лучинка, пробирки.
Ход урока
1. Организационный момент. (1 мин.)
2. Актуализация знаний.
Фронтальный опрос
— Какую тему мы изучали на протяжении последних уроков? (Изучали тему: “Соединения химических элементов”)
— Какие соединения химических элементов мы уже изучили? (Познакомились с классом оксидов, оснований)
— Какие химические соединения называются оксидами? (Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород в степени окисления – 2
— Какие химические соединения называются основаниями? (Основания — это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов.)
3. Познавательная задача.
Мы изучаем классификацию неорганических веществ. Сегодня нам с вами предстоит знакомство с еще одним классом, но с каким именно вы узнаете, правильно выполнив следующее задание:
Слайд 1. Определите тип каждой из реакций, уравнения которых записаны в таблице. Из букв правильных ответов мы и определим название класса веществ.
| Уравнения реакций | Тип химической реакции | |||
| Соединения | Разложения | Замещения | Обмена | |
| Mg+H2SO4=MgSO4+H2 | В | Б | О | М |
| 2Na+S=Na2S | С | Д | Ж | Н |
| 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O | Г | Т | У | З |
| KOH+HCl=KCl+H2O | Л | Е | В | Ы |
| 2Сa+O2=2CaO | Л | Н | Г | Б |
| Mg+CuCl2=Cu+MgCl2 | З | П | К | Д |
| CaCO3=CaO+CO2 | Р | И | Ф | А |
Название какого класса веществ мы получим из букв: О, С, Т, Ы, Л, К, И – кислоты.
Слайд 3. Тема урока: Кислоты.
— Дайте названия соединениям, участвующим в выше предложенных реакциях. (Возникает проблемная ситуация, которая будет решаться с помощью подводящего и побуждающего диалога)
Обратите внимание!
— Почему некоторым химическим формулам в таблице вы не дали названий? (Учитель создает проблему)
(Данные формулы нельзя отнести ни к оксидам, ни к основаниям, потому что они не соответствуют им по составу.)
— Совершенно верно. Сегодня мы расширим ваши знания о сложных веществах и познакомимся с еще одним классом неорганических соединений кислотами
4. Изучение нового материала.
С понятием кислоты вы встречались неоднократно в бытовой жизни. Какие кислоты вам известны? Где встречаются эти кислоты? Кислоты встречаются на кухне, в аптечке. Кислоты есть и в организме живых существ и человека. Наверняка те из вас, кто занимается спортом, слышали, что существует молочная кислота, которая образуется в мышцах при физической нагрузке, а в желудке у каждого из нас содержится соляная кислота, без которой невозможно полноценное функционирование организма.
На уроках химии мы уже тоже встречались с этими веществами. Теперь пришло время познакомиться с ними поближе.
Первое упоминание о кислотах было на уроках изучения темы “Водород”. Мы выполняли практическую работу с использованием соляной кислоты.
В следующий раз, когда начали знакомиться с классификацией неорганических веществ и изучали класс “Оксиды”. Мы говорили, что оксиды могут быть двух видов. Какие? Кислотные и основные.
Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов, основные – это оксиды металлов.
Слайд 4.
Поиграем в “Крестики-нолики”.
Покажите выигрышный путь, которому соответствуют формулы кислотных оксидов:
Слайд 5. Выполнение у доски.
| Na2O | CuO | SO3 |
| MgO | Cl2O7 | N2O5 |
| BaO | P2O5 | CO2 |
— Почему кислотные оксиды называются кислотными? (Потому что им соответствуют кислоты)
На прошлом уроке мы учились составлять формулы соответствующих кислот. Давайте вспомним, как мы это делали еще раз. (Далее опрос детей о порядке составления формул кислот). Работа в парах. 1 вариант составляет формулу серной кислоты. 2 вариант проверяет. После проверки и объяснения ошибок учителем дается задание 2 варианту составить формулу угольной кислоты, а 1 вариант проверяет написание формулы.
— Что нужно сделать с оксидом, что бы получить из него кислоту? (Добавить к нему молекулу воды)
— Какой атом выписываем первым? (Водород)
Мы получили формулы кислот. Посмотрите на них. Что у них общего?
На первом месте стоит атом водорода. А все остальные атомы в молекуле, кроме водорода, называются кислотным остатком.
Т.о. кислоты – это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.
Вспомните, чему равно валентность атома водорода в соединениях? (1)
В кислотах валентность водорода тоже равна I. А вот валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода а кислоте.
Слайд 6. Поработаем над определением.
Задание. Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот:
H2SO4; H 2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4
Задание. Определите валентность кислотных остатков:
| II | II | I | II | III | ||||
H2SO4; |
H2CO3; |
HNO3; |
H2SiO3; |
H3PO4 |
Еще раз посмотрим на общую формулу кислот. Атомов водорода может быть несколько, а может быть один. Кислотный остаток состоит из атомов неметаллов, которых в периодической системе больше 50. Т.е. кислот существует огромное множество. Как же в них разобраться? Рассмотрим их классификацию.
Слайд 7.
I. По числу атомов водорода:
х = 1 – одноосновная, например, HNO3
х = 2 – двухосновная, например, H2CO3
х = 3 – трехосновная, например, H3PO4
Задание. Разделите кислоты по числу атомов водорода:
H3PO4; HCl; H2S; HNO3; H2SO4: HBr; H2CO3; H2SO3; HClO4; H2SiO3.
Слайд 8.
II. По наличию в кислотном остатке атомов кислорода:
- бескислородные HI
- кислородосодержащие H2CO3
Задание. Классифицируйте кислоты по наличию атомов кислорода и допишите в схему:
H3PO4; HCl; HNO3; H2S; H2SO4; HBr
Кислоты различных типов могут быть получены по-разному.
Кислородосодержащие – взаимодействием кислотного оксида с водой:
Cl2O7 + H2O —> HClO4
Бескислородные – взаимодействием неметалла с водородом:
H2 + Cl2 —> HCl
На практической работе – “Получение водорода” мы использовали соляную кислоту. Все видели, что это бесцветная жидкость. Но не все кислоты обладают таким агрегатным состоянием. Посмотрите в таблицу растворимости и скажите какая кислота нерастворимая?
HCl |
жидкости | H2SiO3 |
Твердое вещество |
H2CO3 |
Не существуют в свободном виде |
H2SO4 |
H2SO3 |
H2CO3 = CO2 +H2O
H2SO3 = SO2+ H2O
Как вы думаете, почему кислоты называют именно кислотами? Потому что они кислые на вкус. Вам известна лимонная кислота, содержащаяся в лимонах, уксусная кислота, используемая в кулинарии, витамины – “аскорбинки” - аскорбиновая кислота. Они действительно кислые на вкус. А чем улавливается вкус? Рецепторами, клетками отвечающими за восприятие и осязание. С точки зрения химии, кислоты тоже “кислые”. Их растворы дают кислую среду, которую можно определить с помощью специальных “химических рецепторов” – индикаторов. В зависимости от среды они меняют цвет.
Слайд 9. Индикатор — вещество, дающее цветные химические реакции в зависимости от среды раствора. (Например лакмус, метилоранж, фенолфталеин)
| Индикатор Среда |
Лакмус |
Метилоранж |
Фенолфталеин |
Кислая среда |
Красный |
Розовый |
Бесцветный |
Задание. Сейчас, приступите, пожалуйста, к выполнению лабораторного опыта. (Повторение ТБ при работе с кислотами!)
Повторение ТБ при работе с кислотами. Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление.
Но, чтобы этого не случилось нужно при выполнении лабораторных работ с кислотами соблюдать правила техники безопасности.
Повторим: выполнять все указания учителя, Не пробовать вещества на вкус, пробирку в руки не брать, не приступать к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать,
Обращаться с лабораторной посудой бережно и закончив работу, привести рабочее место в порядок. При попадании кислоты на кожу надо смыть её струёй воды.
Обработать 2% раствором гидрокарбонатом натрия.
Выполнение лабораторного опыта по инструктивным карточкам и оформление отчета в тетради. Форма работы: парная. Время работы – 8–10 минут.
Инструктивная карта
Лабораторная работа
Тема: “Изменение окраски индикаторов в кислых средах”.
Задание: Исследовать окраску индикаторов в кислых средах.
Оборудование и реактивы: 2 пробирки с соляной и 2 пробирки с лимонной кислотами, лакмусовая бумажка, жидкие фенолфталеин и метилоранж, стеклянные палочки, вода.
1. Проведение исследовательского опыта и оформление результатов. Перепишите в тетрадь таблицу, представленную в конце опыта.
2. Смочите лакмусовую бумажку в первой пробирке с соляной кислотой результаты исследований (изменение окраски бумажки) запишите в таблицу. Затем в эту же пробирку добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты исследований запишите в таблицу. Во вторую пробирку добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений сравните, и запишите в таблицу.
3. Повторите опыты, описанные выше (в пункте 2), используя две другие пробирки с лимонной кислотой предварительно их растворив.
4. Не забывайте результаты наблюдений фиксировать в таблице!
Действие кислот на индикаторы
| Индикатор | Окраска индикатора в воде | Окраска индикатора в растворе соляной кислоты (HCl) | Окраска индикатора в лимонной кислоте |
| Фенолфталеин | Бесцветная | ||
| Лакмусовая бумажка | Желтая | ||
| метилоранж | Оранжевая |
Обсуждение результатов и формулирование выводов (слайд 8).
— Как можно определить раствор кислоты среди других веществ? (Раствор кислоты среди других веществ можно определить с помощью индикаторов)
— Какие индикаторы изменили свой цвет в кислотах? (Лакмус и метилоранж)
— Одинаковые ли изменения цвета этих индикаторов вы наблюдали в обеих кислотах? (Да)
— Какую окраску приобрели лакмус и метилоранж и в соляной, и в лимонной кислотах? (Лакмус стал красным, а метилоранж – розовым)
— На основании проведенных опытов сделаем выводы:
независимо от вида кислот индикаторы изменяют свой цвет одинаково; а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.
С чем же это связано?
Ну и наконец-то пришло время лично познакомиться с героями сегодняшнего вечера – кислотами. Каждая из них имеет свою формулу и определенное название, которые к следующему уроку необходимо выучить.
Слайд 10.
| Формула кислоты | Название кислоты |
| HF | Фтороводородная (плавикова) |
| HCl | Хлороводородная (соляная) |
| HBr | Бромоводородная |
| HI | Йодоводородная |
| H2S | Сероводородная |
| H2SO3 | Сернистая |
| H2SO4 | Серная |
| HNO2 | Азотистая |
| HNO3 | Азотная |
| H2CO3 | Угольная |
| H2SiO3 | Кремниевая |
| H3PO4 | Фосфорная |
Номенклатура кислот: Теперь мы с вами будем учиться называть кислоты.
Бескислородные кислоты называют с конца молекулы, соединяя название последнего элемента через соединительную гласную О со словом водородная, и добавляем название класса соединения — кислота.
Например: НF – фтороводородная кислота, другое, ее название, – плавиковая кислота.
Учащиеся самостоятельно называют кислоту: HCl – хлороводородная.
Немного о ней: (показываю пузырек с кислотой) – это жидкость, без цвета и запаха, концентрированная дымит на воздухе; содержится в желудке и выполняет две функции: уничтожает большую часть микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей, и помогает перевариванию пищи. Желудок готовится к приему пищи заранее: лишь только мы начнем пережевывать пищу, он выделяет желудочный сок, содержащий соляную кислоту. Вот почему так вредно жевать жевательную резинку на голодный желудок, так как сок начнет переваривать стенки самого желудка.
Название кислородсодержащих кислот дает элемент, стоящий в середине формулы. Например: H2SO4 и H2SO3 – в середине стоит сера, поэтому первую (у которой больше кислорода) называют серной (богатая и важная), а вторую (у которой меньше кислорода) – сернистой (победнее и скромнее).
Немного о серной кислоте: (показываю ее) – это жидкость, без цвета и запаха, хорошо поглощает окружающие пары воды и другие газы. Концентрированная серная кислота требует особого обращения с ней при разбавлении: ее нужно приливать в воду, а не наоборот. Иначе может произойти закипание и выплеск кислоты, что может привести к ожогам рук, глаз и лица.
Сообщение учащегося: Серную кислоту человечество знает около1000 лет. Её выделили из купоросов, и соответственно назвали купоросным маслом. Именно под таким названием кислота была известна в России Серная кислота — сильная двухосновная кислота при обычных условиях – тяжелая маслянистая жидкость без цвета и запаха, которая имеет широкое применение в текстильной, кожевенной, металлообрабатывающей и пищевой промышленности (Слайд 28, 29) При растворении в воде концентрированная серная кислота выделяет большое количество энергии. Фиксируется внимание учащихся на том, что в связи с большим выделением количества теплоты при растворении концентрированной серной кислоты в воде нельзя вливать воду в кислоту. В этом случае вода, имеющая меньшую плотность, окажется на поверхности, закипит, и её брызги вместе с кислотой могут обжечь руки и лицо. Сильное разогревание жидкости можно наблюдать с помощью градусника.
Учащиеся делают вывод: “Кислоту надо приливать к воде, а не наоборот”.
“Бермудский треугольник!”
Демонстрационный опыт: обугливание древесины концентрированной серной кислотой, т.к. она жадно отнимает воду у органических веществ, вещество при этом обугливается.
Применение кислот. Обсуждение с учащимися.
Итак, мы познакомились еще с одним классом соединений – кислотами.
5. Закрепление
Работа с карточками.
1. Задание “Склеенное слово”. Перед вами “текст”, в котором “спрятаны” формулы кислот. Просмотрите текст и найдите формулы кислот, подчеркните и назовите их, Определите валентность кислотных остатков.
H2OSO3H3PO4Na2CO3MgAlPO4H2ОSP2O5CHNO3O2HClBaOSH2CO3Na2O
H2SO4NH3Mg(OH)2Ba(OH)2OSNH2K3NH2SNaClN2O5BaH2Ca(OH)2Al2O3
2. Выберите формулу “третьего лишнего” вещества в каждом ряду:
а) HCl H2SO4 K2O
б) HNO3 H2O H2CO3
в) H2S H2SO4 NaOH
6. Рефлексия.
Слайд 11. Подведем краткие итоги урока. Давайте вместе заполним таблицу:
| Вопрос (учитель) | Результат (учащиеся) |
| Что запомнили? | Кислоты – это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Кислоты – это чаще всего жидкости, как правило, без вкуса, цвета и запаха. Лакмус окрашивает их растворы в красный цвет. |
| Что поняли? | Валентность кислотного остатка совпадает с числом атомов водорода в кислоте. |
| Чему научились? | Определять растворы кислот с помощью индикатора. |
7. Слайд 12. Домашнее задание: выучить 12 формул и названий кислот, §20, упр.1,3.
8. Выставление оценок.
Презентация
| Формула кислоты | Название кислоты | Формула кислотного остатка |
Название кислотного остатка |
| HNO2 | Азотистая | NO2- | Нитрит |
| HNO3 | Азотная | NO3- | Нитрат |
| HBr | Бромоводород (Бромистоводородная кислота) | Br— | Бромид |
| HVO3 | Ванадиевая | Ванадаты | |
| H2WO4 | Вольфрамовая | Вольфраматы | |
| H4P2O7 | Дифосфорная | Пирофосфаты или дифосфаты (по номенклатуре IUPAC) |
|
| H2Cr2O7 | Дихромовая | Cr2O72- | Дихромат |
| H2SiO3 | Кремниевая | SiO32- | Силикат |
| HMnO4 | Марганцовая | MnO4— | Перманганат |
| HCOOH | Метановая, Муравьиная | HCOO— | Формиат |
| H3AsO4 | Мышьяковая (Ортомышьяковая) | AsO43- | Арсенат |
| H3BO3 | Ортоборная (Борная кислота) | Бораты | |
| H3PO4 | Ортофосфорная (Фосфорная кислота) | PO43- | Фосфат |
| HNCS | Роданистоводородная (тиоциановая) | Тиоцианаты | |
| C7H6O3 | Салициловая | Салицилаты | |
| H2S | Сероводород (Сероводородная кислота) | S2- | Сульфид |
| H2SO3S | Тиосерная | Тиосульфаты | |
| HF | Фтороводород (Плавиковая кислота) | F— | Фторид |
| HCl | Хлороводород (Соляная кислота) | Cl— | Хлорид |
| HI | Йодоводород (Йодоводородная кислота) | I— | Йодид |
| HCN | Циановодород (Синильная кислота) | CN— | Цианид |
| H2SO3 | Сернистая | SO32- | Сульфит |
| H2SO4 | Серная | SO42- | Сульфат |
| H2CO3 | Угольная | CO32- | Карбонат |
| H2CrO4 | Хромовая | CrO42- | Хромат |
| HClO | Хлорноватистая | ClO- | Гипохлорит |
| HClO2 | Хлористая | ClO2— | Хлорит |
| HClO3 | Хлорноватая | ClO3— | Хлорат |
| HClO4 | Хлорная | ClO4— | Перхлорат |
| CH3COOH | Этановая, Уксусная | CH3COO— | Ацетат |
| H2C2O4 | Этандиовая, Щавельная | C2O42- | Оксалат |
| C4H6O5 | Яблочная (оксиянтарная, гидроксибутандиовая) | Малаты |
Математика для блондинок: Формулы кислот и названия
Химия — это не только название прически для блондинки, но и название науки, в честь которой прическа была названа. Наука химия — это важнейшая из наук, без досконального знания которой не может обойтись любой современный человек. Приблизительно так вам скажет любой преподаватель химии, хотя лично я в этом сомневаюсь. Вы хотите знать, какая химическая бяка входит в состав той гадости, которую вы жуёте? Вот и я предпочитаю не знать. Но поскольку химия есть в расписании занятий, значит её нужно учить. Предлагаю вашему вниманию таблицу, в которой формулы кислот и названия этих кислот и их солей подогнаны с математической точностью.| Формулы кислот и названия |
Химические формулы кислот расположены в таблице в алфавитном порядке. Вот в названиях кислот после этого получился бардак. Для того, чтобы найти серную, соляную, уксусную кислоту, нужно перерывать всю таблицу. Если нужна формула фосфорной или ортофосфорной кислоты, то их нужно искать в районе буквы F. А как быть, если нужна формула карбоновой или пикриновой кислоты? Вести пальчиком с верху в низ по названиям? Придется эту таблицу кислот переделать в алфавитном порядке по названию кислоты. А для этого нужно знать алфавит, оказывается. Мне есть ещё чему учиться.
В результате фольклорной экспедиции в русский язык появилась другая табличка — названия кислот и формулы.
Кстати, именно благодаря науке химии, мы сегодня можем одеваться легко и красиво, не гоняясь по степям и лесам за бедными животными. Синтетические ткани и изделия из них господствуют в мире моды. Попробуйте из шкур животных или натуральных тканей изготовить, например, колготки. Ничего не получится. Свойства материалов совсем разные. Благодаря усилиям химиков созданы материалы с такими свойствами, которые в природе не встретишь. И наоборот, в природе ещё существуют материалы с такими свойствами, которые мы воспроизвести ещё не в состоянии.
соотнесите формулы и названия кислот
при взаимодействии 10.2 г оксида алюминия с серной кислотой получается сульфат алюминия. Вычислите его массу
определите массу хлора для хлорирования смеси меди и железа массой 60 г. Массовая доля меди в смеси = 53.3%. В результате реакции образуется хлорид ме … ди 2 и хлорид железа 3. Мои расчёты : m (Cu) = 31.98 г m (Fe) = 28.02 г Потом я вычислила кол-во в-ва железа и меди n(Cu) = 0.5 моль n(Fe)=0.5 моль Дальше я не понимаю как решать
Фосфорная кислота, получаемая обработкой фосфата кальция серной кислотой, часто содержит примеси последней. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в … водном растворе, если известно, что соотношение числа атомов фосфора и серы равно 900:1, а число атомов кислорода в системе в 1,276 раза больше числа атомов водорода. Ответ приведите в % с точностью до десятых.
При восстановлении фосфора в качестве исходного сырья использовали 100 г фосфата кальция. В результате переработки выход фосфора составил 75% от теоре … тически возможного. Рассчитайте объём фосфина (н. у.), который можно получить при взаимодействии полученного фосфора со щёлочью, если выход этой реакции составляет 80%?
Имеются два газа, взятых при одинаковых, отличных от нормальных, условиях.22 Общее число атомов в Газе 1 равно общему числу атомов в Газе 2 Общее число атомов кислорода в Газе 1 равно общему числу атомов кислорода в Газе 2 Количество вещества CO примерно равно 0,089 моль Число молекул в Газе 1 равно числу молекул в Газе 2
3. Напишите уравнения реакцииа) хлорирования 2- метилгексанаб) нитрования 2,2- диметилбутанав) сульфирования 2,3,4 — триметилпентана4. Составьте урав … нения реакций: а) горения гексана; б) бромирования метана; в) горения пентанапожалуйста ,ответьте
Пожалуйста помогите 104 108 110 С объяснением
Объём кислорода (н.у.), необходимый для окисления 26,6 г меди, составляет ______ л. Ответ запишите с точностью до сотых.
1.Составьте формулы двух изомеров и двухгомологов для веществаСН3 – СН2 – СН – СН2 – СН3 ….. ………..|…………..СН3Дайте названия всем вещест … вам.пожалуйста ,ответьте
Два из трёх нитратов (натрия, цинка и серебра) смешали. При прокаливании смеси и оставшегося нитрата были получены газовые смеси с одинаковой молярной … массой. Какие нитраты смешали? Массовая доля какого нитрата в смеси больше?
Сериал «Во все тяжкие»: сколько в нем реальной науки?
Автор фото, AMC
Подпись к фото,Уолт Уитман, учитель химии и наркобарон
Известный американский телесериал Breaking Bad («Во все тяжкие») вступил в заключительную фазу — с 11 августа выходят в свет последние восемь эпизодов. Его обожатели строят сейчас предположения, чем закончится история школьного учителя из американской глубинки, который сделался сначала изготовителем метамфитамина, а затем главой преступной группировки. Но вот химика доктора Джонатана Хэйра интересует совсем другой вопрос — насколько достоверна научная подоплека этого незаурядного телеповествования.
«Химию нужно уважать», — говорит главный герой фильма Уолтер Уайт. Он в прошлом блестящий химик, которому по семейным обстоятельствам пришлось оставить научную карьеру и стать учителем химии в заурядной средней школе в городе Альбукерке в штате Нью-Мексико.
Обнаружив, что он болен неоперабельным раком легких, он решает обеспечить семью после своей смерти и принимается за изготовление опаснейшего наркотического средства — метамфетамина — в партнерстве со своим бывшим учеником Джесси Пинкманом.
Хотя отношения между ними поначалу настороженные, и Джесси весьма раздражает учительский тон Уолта, вскоре он убеждается, что его бывший учитель способен производить кристаллы метамфетамина высочайшего качества.
Уолт не может удержаться от учительского соблазна и превращает процесс изготовления или «варки» мефамфетамина в увлекательные уроки химии.
Насколько научно достоверными являются его уроки?
Голубые кристаллы
Изготовляемые Уолтом в походной лаборатории, укрытой в трейлере, кристаллы имеют необычный голубой оттенок и отличаются невероятной чистотой. Это увлекательная подробность, но обычно цвет кристалла не свидетельствует о его химической чистоте. Примеси в минералах типа кварца могут делать их розовыми или фиолетовыми (аметист), но обычно цвет является результатом взаимодействия электронов вещества с видимым светом и не является показателем беспримесности.
Фосфиновый газ
Автор фото, AMC
В одной из первых сцен телесериала Уолт оказывается в своей передвижной лаборатории, укрытой в пустыне Нью-Мексико, под дулами пистолетов двух гангстеров. Он на ходу приходит к мысли покончить с ними, бросив порошок красного фосфора в колбу с кипятком. Уолту удается выскочить из автофургона и запереть в нем гангстеров, которые гибнут от образовавшегося в результате реакции фосфинового газа.
Красный фосфор может реагировать с водородом, но не с горячей водой. Так что это не очень правдоподобно с научной точки зрения. Правда, белый фосфор может дать такую реакцию, но только в сочетании с гидроксидом натрия, широко распространенном в быту. Но об этом Уолт ничего не рассказывает Джесси.
Ванна для растворения трупов
Автор фото, AMC
На самом деле от газа гибнет только один из гангстеров. Уолт убивает другого, но теперь ему надо избавиться от трупа. В жуткой сцене Джесси наполняет ванну фтористоводородной кислотой, чтобы растворить в ней тело. Эта кислота, которая еще называется плавиковой, обладает необычными химическими свойствами. Она растворяет стекло и хранить ее приходится в пластиковых емкостях.
Это очень едкая кислота, но ее едкость определяется ее химическими свойствами, а не концентрацией, как говорится в фильме. К сожалению, Джесси не следует настойчивыми указаниям Уолта о приобретении пластиковой бочки, а просто сливает кислоту в обычную чугунную эмалевую ванну. В результате кислота не только растворяет труп, но проедает чугун и бетонное перекрытие, и остатки ванны обрушиваются в подвал.
Самопальная батарея
В другом эпизоде Уолт и Джесс занимаются «варкой» метамфетамина в пустыне, но когда настает время возвращаться, оказывается, что аккумулятор древнего автофургона безнадежно разрядился и мотор не завести. Уолт изготовляет из подручных средств — кислоты, металлических обломков и проводов — новую самодельную батарею и объясняет попутно химическую сторону вопроса Джесси. Если металлическую пару поместить в кислотный раствор или даже электролит типа морской воды, возникает электродвижущая сила.
Все, кому в детстве делали ртутные пломбы, знают о странном ощущении, которое возникает, если взять в рот кусочек алюминиевой фольги. Это классический пример из урока электрохимии. Слюна выполняет роль электролита, так как является слабой кислотой. Объяснения Уолта вполне правдоподобны, но, к сожалению, изготовленная им батарея не могла дать тока достаточной силы, чтобы провернуть стартер.
Гремучая ртуть
Автор фото, AMC
Еще один эпизод — в нем Уолт решает раз и навсегда покончить с гангстером и убийцей Туко. Он приходит к нему в контору и предлагает ему порцию кристаллов метамфетамина, но при этом требует немедленной оплаты. На самом деле пластиковый мешок с наркотиком, врученный им Туко, содержит кристаллы гремучей ртути. Уолт бросает его на пол и раздается мощный взрыв. Мы видим, как Уолт покидает пылающий дом с мешком денег в руках. Реально ли всё это? Может ли небольшое количество этого вещества произвести такой взрыв?
Гремучая ртуть или фульминат ртути действительно является весьма неустойчивым и взрывоопасным соединением, и в школьной химической лаборатории его можно изготовить без особого труда.
Но уже кристаллы с размерами более 3-5 мм являются крайне неустойчивыми и могут в любой момент взорваться. Пластиковый мешок, который Уолт вручает Туко, по виду содержит граммов 200 крупных кристаллов гремучей ртути. Такое количество должно взрываться от малейшего сотрясения, и у Уолта не было бы ни малейшего шанса донести его до места. Правда, если бы ему это каким-то чудом удалось, взрыв был бы действительно крайне мощным.
Термитная смесь
Уолт и Джесси выжигают замок в стальной двери, чтобы пробраться на склад с химикатами. Уолт рассказывает Джесси, что для этого он применил термитный заряд. Термит представляет собой смесь оксида железа с порошком алюминия или другого металла с высокой реактивной способностью. Температура их реакции обычно очень высока и термитная смесь широко используется при сварке железнодорожных рельсов, например, или при вскрытии сейфов. С научной точки зрения с этим эпизодом всё в порядке.
Роль жирных кислот в организме человека
Омега-3, омега-6, омега-9: что такое жирные кислоты и зачем они нужны
Что такое омега жирные кислоты? Жиры — природные органические соединения, представляющие собой полные сложные эфиры трехатомного спирта глицерина ижирных кислот. Все жирные кислоты имеют четное число атомов углерода, которые присоединены друг к другу по цепи. Некоторые из них имеют простые связи между атомами углерода и называются насыщенными жирами, другие же имеют двойные связи и считаются ненасыщенными. Омега-3, омега-6 и омега-9 — все эти типы естественных ненасыщенных жиров, которые большинство экспертов в области здорового питания считают значительно полезнее, чем насыщенные жиры.
Если обратиться к химической структуре — начало углеродной цепи называется «альфа», а ее конец — «омега». Омега-3 кислоты имеют тройку в названии, потому что первая молекула с двойной связью находится на три атома углерода от омега-конца (то же самое — с омега-6 и омега-9 жирными кислотами). Условно все жирные кислоты делят на две группы:
- мононенасыщенные — соседние атомы углерода имеют не более одной двойной связи (омега-9). Эти кислоты не относятся к группе незаменимых кислот.
- полиненасыщенные – здесь связей больше (омега-3 и омега-6).Полиненасыщенные жирные кислоты являются одним из очень важных базовых элементов здоровья человека и относятся к незаменимым факторам питания. Они не образуются в организме и должны поступать с пищей.
Наиболее изученными жирными кислотами являются:
из Омега -9:
- олеиновая кислота
- эруковая кислота
- эйкозеновая кислота
- мидовая кислота
- элаидиновая кислота
- нервоновая или селахолевая кислота
Источниками Омега- 9 являются: оливковое масло, арахис, авокадо, орехи и семечки, семена горчицы, льна, кунжута, а также лососевые рыбы.Некоторые из входящих в комплекс Омега -9 жирных кислот при чрезмерном и несбалансированном поступлении имеют свойство накапливаться в организме, что, разумеется, не очень хорошо для здоровья человека. Полезным в Омега -9 является то, что они повышают усвоение глюкозы и этим предупреждают развитие диабета и метаболического синдрома, предотвращают развитие рака молочной железы у женщин, а также участвуют в укреплении иммунитета. Кроме того, Омега -9 снижают уровень холестерина в крови и препятствуют оседанию холестериновых бляшек на стенках сосудов, снижая таким образом риск развития атеросклероза. Омега- 9 снижают риск развития хронических воспалений в организме за счет улучшения тканевого метаболизма. Суточная норма потребности организма человека в мононенасыщенных жирах Омега-9 колеблется в пределах 15-20% от общей калорийности пищевого рациона. В зависимости от общих показателей здоровья, возрастных особенностей и условий проживания, показатель суточной потребности может изменяться.
из Омега- 6:
- линолевая (ЛК, или, в англоязычном варианте, LA)
- арахидоновая (АРК или ARA)
Источники Омега-6 весьма обширны: в первую очередь это растительные масла — пальмовое, соевое, рапсовое, подсолнечное, энотеры, бораго, чёрной смородины, соевое, конопляное, кукурузное, хлопковое и сафлоровое. Кроме растительных масел, Омега- 6 много в мясе птицы, яйцах, подсолнечных и тыквенных семечках, авокадо, злаках и хлебе, орехах кешью, пекан и кокосовых. Омега-6 обеспечивает здоровье нашей коже и снижает уровень холестерина, улучшает свёртываемость крови, снимает воспаления, ослабляет боль. Потребность организма в Омега-6 индивидуальна для каждого человека и находится в пределах 4,5 – 8 граммов в день (5 – 8% от общей калорийности пищевого рациона).
При этом важно соблюдать соотношение Омега-3 и Омега-6 в рационе. Оптимальным соотношением Омега-3 и Омега- 6 является 1:4, но к сожалению в современном питании это соотношение иногда перекошено в пользу Омега-6 подчас в десятки раз.
из Омега- 3:
- эйкозапентаеновая (ЭПК или EPA)
- докозагексаеновая (ДГК, или DHA)
- альфа-линоленовая (АЛК или ALA)
Источником Омега -3 является, прежде всего, морская рыба. Больше всего Омега-3 содержит жирная и полужирная рыба (скумбрия, сардина, лосось, тунец и др.). Наибольшая польза от свежей рыбы, но есть жирные кислоты и в рыбных консервах в масле.
Из растений наибольшим содержанием Омега-3 могут похвастаться льняное семя и кунжут. Поэтому льняным и кунжутным маслом рекомендуется заправлять овощные салаты. Можно употреблять и порошок из семени льна, он хорош тем, что в нем еще и содержится клетчатка. Много Омега-3 в грецких орехах. Есть Омега-3 (хотя и в меньших количествах) в фасоли, цветной капусте, шпинате, брокколи.
Основная польза омега — 3 жирных кислот заключена в их способности укреплять структуру клеточных мембран. Попадая внутрь организма, кислоты улучшают клеточную деятельность, что естественным образом влияет на нормальное функционирование всех органов и систем организма.
Достаточное количество в организме омега- 3 жирных кислот позволяет достичь следующих результатов:
- улучшается работа мозга, сердечно — сосудистой системы и ЖКТ;
- нормализуется эмоциональное и психологическое состояние человека, после чего пропадает хроническая усталость, раздражение, депрессия;
- пропадают болевые ощущения и воспаление при артрозе и ревматизме;
- улучшается половая функция у мужчин;
- понижается уровень холестерина;
- улучшается работа нервной системы;
- стимулируются репродуктивная система;
- укрепляется иммунная система и выравнивается гормональный фон;
- повышается способность организма к регенерации, быстрому заживлению ран и повреждений внутренних органов;
- организм омолаживается естественным образом, повышается тонус и эластичность кожи, укрепляются ногти и волосяные луковицы;
- существенно снижается вероятность развития онкологических заболеваний.
Современные исследования установили, что на сегодняшний день среднестатистический человек потребляет этих полезных жиров непозволительно мало. Было установлено, что в рационе взрослого человека количество Омега-3 жиров составляет лишь 50-70% от жизненно необходимой нормы. Поэтому особое внимание следует уделять формированию своего пищевого рациона. Для этого необходимо знать, в каких продуктах можно найти эти необходимые Омега-3 жирные кислоты.
Оптимальное ежедневное потребление Омега-3 1 грамм в сутки. Именно такое количество необходимо для нормального функционирования клеток организма. Если перевести на пищевые продукты, то это (на выбор): 1 ст. ложка рапсового масла, 1 чайная ложка льняного семени, 5-10 штук не жареных орехов, 70 граммов лосося, 90 граммов консервированных сардин, 120 граммов тунца.
Противопоказаниями к употреблению омега- 3 являются:
- склонность к аллергии на любой вид морепродуктов;
- тяжёлые травмы, кровопотери;
- послеоперационный период;
- геморрой, болезни желчевыводящих путей, почек и печени;
- активная форма туберкулёза и некоторых заболеваниях щитовидной железы;
Но обычными последствиями, с которыми могут столкнуться здоровые люди при переизбытке омега- 3 в организме – это тошнота, диарея и другие проблемы с ЖКТ.
Для того чтобы Вы были здоровыми, бодрыми, энергичными, следует создавать свой пищевой рацион, сохраняя при этом оптимальный баланс жирных кислот.
Врач – диетолог
Л.В. Иванович
+} \ right) \) при растворении в воде. Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): (A) Уксус бывает разных типов, но все они содержат уксусную кислоту. (B) Цитрусовые, такие как грейпфрут, содержат лимонную и аскорбиновую кислоты.Это другой тип соединения, чем другие, которые мы видели до сих пор. Кислоты являются молекулярными, что означает, что в чистом виде они представляют собой отдельные молекулы и не принимают расширенные трехмерные структуры ионных соединений, таких как \ (\ ce {NaCl} \). Однако, когда эти молекулы растворяются в воде, химическая связь между атомом водорода и остальной частью молекулы разрывается, оставляя положительно заряженный ион водорода и анион.+} \) Катионов при растворении в воде \ (\ ce {H} \) кислоты записывается первым в формуле неорганической кислоты. Остаток кислоты (кроме \ (\ ce {H} \)) представляет собой анион после растворения кислоты. Органические кислоты также являются важным классом соединений, но здесь мы не будем их обсуждать.
Обозначение кислот
Поскольку все кислоты содержат водород, название кислоты основано на связанном с ней анионе. Эти анионы могут быть одноатомными или многоатомными.
Обозначение Бинарные кислоты (в водной форме)
Бинарная кислота — это кислота, состоящая из водорода и еще одного элемента.Наиболее распространенные бинарные кислоты содержат галоген. Название кислоты начинается с префикса hydro- . за которым следует базовое имя аниона, за которым следует суффикс -ic .
Обозначение оксикислот
Оксикислота — это кислота, состоящая из водорода, кислорода и третьего элемента. Третий элемент обычно неметалл.
а. Оксианионы с окончанием -ite .
Название кислоты — это корень аниона, за которым следует суффикс -ous .Приставки нет.
г. Оксианионы с окончанием -ate .
Название кислоты — это корень аниона, за которым следует суффикс -ic . Приставки нет.
Примечание
Базовое название серосодержащей оксикислоты — сера- вместо sulf- . То же верно и для фосфорсодержащей оксикислоты.+} \) ионы. Еще один способ подумать о написании правильной формулы — это использовать метод крест-накрест, показанный ниже для серной кислоты.
Формула: H 2 SO 4
Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Перекрестный подход к написанию формулы для серной кислоты.
Сводка
- Кислоты — это молекулярные соединения, выделяющие ионы водорода.
- Бинарная кислота состоит из водорода и еще одного элемента.
- Оксикислоты содержат водород, кислород и еще один элемент.
- Название кислоты основано на анионе, присоединенном к водороду.
Материалы и авторство
Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или всесторонне) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:
Полный список кислот — EndMemo
Полный список неорганических кислот
Формула
Название кислоты
Название соли
Формула
Название кислоты
Название соли
h3SO3
Серная кислота
Сульфит
h3SO4
Серная кислота
Сульфат
h3SO2
Гипосерная кислота
Гипосульфит
h3SO5
Персерная кислота
Персульфат
h3S2O7
Пиросерная кислота
Пиросульфат
h3S2O5
Сернистая кислота
Дисульфит
h3S2O4
Дитионовая кислота
Дитионит
h3S4O6
Тетратионовая кислота
Тетратионат
h3S2O2
Тиосерная кислота
Тиосульфит
h3S
Сероводородная кислота
Гидросульфат
h3S2O8
Пероксидисерная кислота
Пероксидисульфат
HClO4
Хлорная кислота
Перхлорат
HCl
Соляная кислота
Гидрохлорат
HClO
Хлорноватистая кислота
Гипохлорит
HClO2
Хлористая кислота
Хлорит
HClO3
Хлорная кислота
Хлорат
HNO
Азотистая кислота
Гипонитрит
HNO2
Азотистая кислота
Нитрит
HNO3
Азотная кислота
Нитрат
HNO4
Азотная кислота
Пернитрат
h3CO2
Углеродистая кислота
Карбонит
h3CO3
Угольная кислота
Карбонат
h3CO
Гипоуглеродистая кислота
Гипокарбонит
h3CO4
Перкарбоновая кислота
Перкарбонат
h3C2O4
Щавелевая кислота
Оксалат
Ch4COOH
Уксусная кислота
Ацетат
h4PO4
Фосфорная кислота
Фосфат
h4PO3
Фосфорная кислота
Фосфит
h4PO2
Гипофосфорная кислота
Гипофосфит
h4PO5
Перфосфорная кислота
Перфосфат
h5P2O6
Гипофосфорная кислота
Гипофосфат
h5P2O7
Пирофосфорная кислота
Пирофосфат
h4P
Фосфорная кислота
Гидрофосфат
HBr
Бромоводородная кислота
Гидробромат
HBrO2
Бромистая кислота
Бромит
HBrO3
Бромная кислота
Бромат
HBrO
Бромистоводородная кислота
Гипобромит
HIO
Гипойодистая кислота
Гипойодит
HIO2
Йодистая кислота
Йодит
HIO3
Йодная кислота
Йодат
HIO4
Периодическая кислота
Периодат
HI
Иодоводородная кислота
Гидроиодат
HFO2
Фтористая кислота
Флюорит
HFO3
Плавиковая кислота
Фторат
HFO
Гипофтористая кислота
Гипофторит
HFO4
Пефтористая кислота
Перфторат
HF
Плавиковая кислота
Фтористоводородная кислота
h3CrO4
Хромовая кислота
Хромат
h3CrO3
Хромовая кислота
Хромит
h3CrO2
Гипохромная кислота
Гипохромит
h3CrO5
Перхромовая кислота
Перхромат
h3Se
Гидроселеновая кислота
Гидроселенат
h3SeO4
Селеновая кислота
Селенат
h3SeO3
Селеновая кислота
Селенит
HN3
Азотная кислота
Гидронитрат
h4BO3
Борная кислота
Борат
h3MoO4
Молибденовая кислота
Молибдат
h5XeO6
Перксеновая кислота
Перксенат
h3SiF6
Кремнефтористоводородная кислота
Кремнийфторант
H6TeO6
Теллуровая кислота
Теллурат
h3TeO3
Теллуристая кислота
Теллурит
h3WO4
Вольфрамовая кислота
Вольфрамат
h3XeO4
Ксеновая кислота
Ксенат
C6H8O7
Лимонная кислота
Цитрат
HCOOH
Муравьиная кислота
Формиат
h5Sb2O7
Пироантимоновая кислота
Пироантимонат
HMnO4
Пермангановая кислота
Перманганат
h3MnO4
Марганцевая кислота
Манганат
HSbO3
Сурьма
Сурьма
h4SbO3
Антимоновая кислота
Антимонит
h3SiO3
Кремниевая кислота
Силикат
h3TiO3
Титановая кислота
Титанат
h4AsO4
Мышьяковая кислота
Арсенат
HTcO4
Пертехнетическая кислота
Пертехнетат
h4As
Мышьяковистая кислота
Гидроарсенат
h3Cr2O7
Дихромовая кислота
Дихромат
h3B4O7
Тетраборная кислота
Тетраборат
h3SnO3
Метастановая кислота
Метастаннат
h3C2O2
Гипооксалиновая кислота
Гипооксалит
h4 [F3 (CN) 6]
Феррициановая кислота
Феррицианат
HCNO
Циановая кислота
Цианат
h3SiO2
Кремнистая кислота
Силицит
HCN
Синильная кислота
Гидроцианат
HSCN
Тиоциановая кислота
Тиоцианат
h3UO4
Урановая кислота
Уранат
h3U2O7
Диурановая кислота
Диуранат
Список общих органических кислот
Формула
Название кислоты
Название соли
Формула
Название кислоты
Название соли
Ch3 (COOH) 2
Малоновая кислота
Малонат
h3C6H6O7
Лимонная кислота
Цитрат
h3C4h5O6
Винная кислота
Тартартат
HC5H8NO4
Глутаминовая кислота
Глутамат
h3C8h5O4
Фталевая кислота
Фталат
h3C9h24O4
Азелаиновая кислота
Азелат
HC4h4N2O3
Барбитуровая кислота
Барбитурат
HC14h21O3
Бензиловая кислота
Бензилат
C9H8O2
Коричная кислота
Корица
C4h5O4
Фумаровая кислота
Фумарат
C5H8O4
Глутаровая кислота
Глутарат
C6h22O7
Глюконовая кислота
Глюконат
C5h21COOH
Гексановая кислота
Гексаноат
HC3H5O3
Молочная кислота
Лактат
h3C4h5O5
Яблочная кислота
Малат
HC18h43O2
Олеиновая кислота
Олеат
C19h29N7O6
Фолиевая кислота
Фолат
HC2COOH
Пропиоловая кислота
Пропиолат
Ch4Ch3COOH
Пропионовая кислота
Пропионат
C19h24O3
Розоловая кислота
C17h45COOH
Стеариновая кислота
Стеарат
C76H53O46
Дубильная кислота
Таннат
C2HF3O2
Трифторуксусная кислота
h3C5h3N4O3
Мочевая кислота
Ураты
HC6H7O6
Аскорбиновая кислота
Аскорбат
HC7H5O5
Галловая кислота
Галлат
HC9H7O4
Ацетилсалициловая кислота
Ch4COOH
Уксусная кислота
Ацетат
ChemTeam: Номенклатура — Кислоты
ChemTeam: Номенклатура — КислотыНоменклатура неорганических кислот
Вернуться в меню номенклатуры
Распознавание кислоты
На этом самом начальном уровне вы узнаете кислоту по тому факту, что ее формула начинается с H, как в этих примерах:
HCl
HNO 3
H 2 SO 4
HClO 3
H 3 BO 3
По мере того, как вы станете более изощренным в своей химии, вы поймете, что есть много кислотных формул, которые не начинаются с H, но почти все они будут оставлены на другой раз.
Есть одно исключение из этого правила: формула CH 3 COOH должна распознаваться как уксусная кислота. Его особый способ написания распространен в органической химии. Альтернативный способ записи уксусной кислоты — HC 2 H 3 O 2 . Это делается в неорганическом стиле, который вы сейчас изучаете.
Последний комментарий перед тем, как назвать кислоты: формулу H 2 O не следует рассматривать как кислоту. Это формула воды.Это не кислота. Изучая кислотно-основное поведение в конце учебного года, вы узнаете больше о роли воды в химии кислот и оснований, но не сейчас.
Обозначение кислот
Чтобы объяснить название кислот, последовательность HCl, HClO, HClO 2 , HClO 3 и HClO 4 будет обсуждаться по порядку.
HCl — это бинарная кислота. Все бинарные кислоты названы одинаково:
- используется приставка «гидро».
- используется корень аниона.
- используется суффикс ic.
- слово «кислота» используется как второе слово в названии.
Название HCl — соляная кислота. Вы несете ответственность за другие бинарные кислоты: HF, HBr, HI и H 2 S.
1) HClO представляет собой кислоту, содержащую многоатомный ион. Вы ДОЛЖНЫ распознать в формуле многоатомный ион. Другого способа узнать название нет. Если вы не узнаете многоатомность, значит, вы бесследно утонули.
Многоатомный ион — ClO ¯, его имя — гипохлорит. Каждый раз, когда вы видите суффикс «ite», вы меняете его на «ous» и добавляете слово acid.
Название HClO — хлорноватистая кислота.
2) HClO 2 содержит многоатомный ион ClO 2 ¯. Название этого иона — хлорит.
Поскольку используется суффикс «ite», он изменяется на «ous».
Название HClO 2 — хлорноватистая кислота.
3) HClO 3 имеет многоатомный ион ClO 3 ¯, и его имя — хлорат.Каждый раз, когда вы знаете, что окончание «ate» используется в многоатомном элементе, вы используете «ic» при написании соответствующей формулы кислоты.
Название HClO 3 — хлорная кислота.
4) HClO 4 содержит многоатомный ион ClO 4 ¯, и его имя — перхлорат.
Поскольку используется суффикс «ate», он заменяется на «ic».
Название HClO 4 — хлорная кислота.
По оценке ChemTeam, есть два ключа.Вы должны:
- распознает наличие многоатомного атома и
- знаю его название.
Только тогда вы сможете изменить суффикс «ite» на «ous» и суффикс «ate» на «ic», если это кислота.
Вернуться в меню номенклатуры
Практические задачи
Назовите следующие кислоты:
1) H 3 PO 4
2) H 2 CO 3
3) H 2 SO 4
4) HIO 3
5)
6) HNO 2
Напишите формулы для этих кислот:
7) бромистоводородная кислота
8) синильная кислота [в этом есть изюминка]
9) азотная кислота
10) сернистая кислота
11) фосфористая кислота
12) уксусная кислота
Ответы
Вернуться в меню номенклатуры
Химикаты — формулы и торговые наименования
Химические вещества — формулы и торговые наименованияEngineering ToolBox — ресурсы, инструменты и основная информация для проектирования и проектирования технических приложений!
– поиск — самый эффективный способ навигации по Engineering ToolBox!
Формулы и торговые наименования некоторых распространенных химических веществ
| Общеупотребительное название, торговые наименования | Химическое название | Химическая формула | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ацетон | ацетон | (CH 3 ) 9011 | |||||||||||||||||||
| ацетилен | ацетилен | C 2 H 2 | |||||||||||||||||||
| аммиак | аммиак | Nh4 | |||||||||||||||||||
| аммиак | аммоний | аммоний | анилин | C 6 H 5 NH 2 | |||||||||||||||||
| боксит | гидратированный оксид алюминия | Al 2 O 3 | O 3 2H | гипохлорит кальция | CaCl (OCl) | | голубой витрол | сульфат меди | CuSO 4 5H 2 O | |||||||||||||
| боракс | тетраборат натрия | Na 2 B 4 O B 4 O | масло цинка | хлорид цинка | ZnCl 2 3H 2 O | ||||||||||||||||
| сульфат кадмия | сульфат кадмия | CdSO 4 | |||||||||||||||||||
| Ca114 хлорид кальция | |||||||||||||||||||||
| карбид | карбид кальция | CaC 2 | |||||||||||||||||||
| карболовая кислота | фенол | C 6 H 5 OH | 9103 диоксид углерода 2 | ||||||||||||||||||
| карборунд | карбид кремния | Si C | |||||||||||||||||||
| каустический калий | гидроксид калия | KOH | |||||||||||||||||||
| каустическая сода | гидроксид натрия | NaOH | |||||||||||||||||||
| мел | 9106 9106 9106 9103 -этиловый эфир | (C 2 H 5 ) 2 O | |||||||||||||||||||
| глицерин или глицерин | глицерин | C 3 H 5 (OH) графит | |||||||||||||||||||
| кристаллический углерод | C | ||||||||||||||||||||
| зеленый витрол | сульфат двухвалентного железа | FeSO 4 7H 2 O | |||||||||||||||||||
| гипс | H сульфат кальция 9104 9011 4104 9104 9104 9104 910 CaSO 2 | ||||||||||||||||||||
| отопительный газ | пропан | C 3 H 8 | |||||||||||||||||||
| соляная кислота | соляная кислота | HCl | |||||||||||||||||||
| фтористоводородная кислота | плавиковая кислота | HF | |||||||||||||||||||
| сероводород | 10 9010 910 910 910 | 10 910 910 | сероводород10 910 | хлорид железаFeCl 2 4H 2 O | |||||||||||||||||
| сульфид железа | сульфид железа | FeS | |||||||||||||||||||
| веселящий газ | 63 N | 63 N 10 2 сульфид свинца | сульфид свинца | PbS | |||||||||||||||||
| известняк | карбонат кальция | CaCO 3 | |||||||||||||||||||
| магнезия | оксид магния | 3 MgO64 | 9103 9103 | 9103 9103 9103 9103 9103 9103 9103 9103 9103 9103 9103 9103 9103 9106 | |||||||||||||||||
| plumbate | 2PbO PbO 2 | ||||||||||||||||||||
| азотная кислота | азотная кислота | HNO 3 | |||||||||||||||||||
| фосфорная кислота | PO114 ортофосфорная кислота 64 | орто-64 | |||||||||||||||||||
| калий | карбонат калия | K 2 CO 3 | |||||||||||||||||||
| бромид калия | бромид калия | KBr | |||||||||||||||||||
| KBr | |||||||||||||||||||||
| хлорат калия | 9106 | ||||||||||||||||||||
| хлорат калия 910 | хлорид калия | хлорид калия | KCl | ||||||||||||||||||
| хромат калия | хромат калия | K 2 CrO 4 | |||||||||||||||||||
| цианид калия | N | N | калия цианид калия | 064 | дихромат калия | K 2 Cr 2 O 7 | |||||||||||||||
| ионид калия | ионид калия | KI | |||||||||||||||||||
| цистеин | HC 910 | оксид кальция | CaO | ||||||||||||||||||
| красный пруссат | ферроцианид калия | K 3 Fe (CN) 6 | |||||||||||||||||||
| саламмоний | |||||||||||||||||||||
| саламмоний | 910 910 911 хлорид аммония 910 бромид | бромид серебра | AgBr | ||||||||||||||||||
| нитрат серебра | нитрат серебра | AGNO 3 | |||||||||||||||||||
| гашеная известь | гидроксид кальция | 3 9103 91039103 9103 9106 9103 9103 9103 9103 Ca (OH) кальция гидроксид | гидратированный карбонат натрия | Na 2 CO 3 10H 2 O | |||||||||||||||||
| монооксид натрия | оксид натрия | Na 2 O | |||||||||||||||||||
| сажа | аморфная сера | C аморфная сера | C серная кислота | H 2 SO 4 | |||||||||||||||||
| поваренная соль | хлорид натрия | NaCl | |||||||||||||||||||
| оловянный камень, оловянная замазка | оксид олова | SnO4 | SnO4 | 2 910 трихлорэтилен | C 2 HCl 3 | ||||||||||||||||
| Мочевина | Мочевина | CO (NH 2 ) 2 | Pb | b белый свинец | b | b | b основной карбонат | 3 OH) 2||||||||||||||
| белый витрол | сульфат цинка | ZnSO 4 7H 2 O | |||||||||||||||||||
| желтый пруссат калия | ферроцианид калия | K 4 Fe (CN) 6 3H 2 O | цинк | цинк бин | |||||||||||||||||
| цинк или китайский белый | оксид цинка | ZnO |
Связанные темы
Связанные документы
Поиск по тегам
- en: химические формулы торговые марки
- es: : Chemikalien Formeln Handelsnamen
Перевести эту страницу на
О Engineering ToolBox!
Мы не собираем информацию от наших пользователей.В нашем архиве хранятся только письма и ответы. Файлы cookie используются в браузере только для улучшения взаимодействия с пользователем.
Некоторые из наших калькуляторов и приложений позволяют сохранять данные приложений на локальном компьютере. Эти приложения — из-за ограничений браузера — будут отправлять данные между вашим браузером и нашим сервером. Мы не сохраняем эти данные.
Google использует файлы cookie для показа нашей рекламы и обработки статистики посетителей. Пожалуйста, прочтите Условия использования Google для получения дополнительной информации о том, как вы можете контролировать показ рекламы и собираемую информацию.
AddThis использует файлы cookie для обработки ссылок на социальные сети. Пожалуйста, прочтите AddThis Privacy для получения дополнительной информации.
Цитирование
Эту страницу можно цитировать как
- Engineering ToolBox, (2011). Химические вещества — формулы и торговые наименования . [онлайн] Доступно по адресу: https://www.engineeringtoolbox.com/chemicals-formulas-trade-names-d_1758.html [день доступа, пн. год].
Изменить дату доступа.
. .закрыть
Научный онлайн-калькулятор
6 25
.Химическая номенклатура
Химическая номенклатура Этот набор задач был разработан С.Е. Ван Брамера по химии 145 в Университете Уайденера.Следующий план поможет вам решить, как назвать химическое соединение. Используйте его как блок-схему, чтобы разбить различные системы именования для определения названия соединения.
Формулы и названия бинарных соединений металл-неметалл
- Название металла первое (например: NaCl, хлорид натрия)
- Название неметалла содержит добавленный -ид (т.е. хлорид натрия NaCl)
- ЕСЛИ металл имеет более одного возможного заряда
- При использовании стандартного метода вы должны указать, какой ион, используя заряд римскими цифрами (например: FeCl 2 Хлорид железа (II)).
- В качестве альтернативы можно использовать общее название, если металл имеет более одного возможного иона. Здесь используйте латинский корень, а затем добавьте -ous для более низкого заряда. -ic за более высокую плату.
- FeCl 2 хлорид железа
- FeCl 3 хлорид железа
- Дополнительные примеры, показывающие две разные системы:
Соединение Метод запаса Общее название фторид двухвалентного железа FeF 3 фторид железа (III) фторид железа Hg 2 Br 2 910ромметалл bur bur HgBr 2 бромид ртути (II) бромид ртути
Формулы и названия бинарных неметаллических-неметаллических соединений
- Систематическая номенклатура:
- Для имен, начинающихся с элемента слева в периодической таблице
- добавьте -ide ко второму элементу
- используйте греческие префиксы для количества атомов: моно, ди, три, тетра, пента, гекса, гепта , окта, нона, дека
- Пример:
- CO окись углерода
- CO 2 диоксид углерода
- N 2 O 5 Пятиокись азота
- Распространенные названия: -ous и -ic ( -ic имеет больший заряд, OR имеет меньше атомов).Примеры:
Формула Систематическое название Общее название NO монооксид азота оксид азота оксид азота оксид азота 9106 N оксид азота 2 NO 2 диоксид азота пероксид азота N 2 O 5 пентоксид диазота 9104 9103 9103 9104 9103 9103 9104 9103 9103 9103 9103 9103 9104 триоксид диазота азотистый ангидрид
Многоатомные соединения.
- Названия многоатомных ионов
- Анионы отрицательны, Катионы положительны
- ион аммония NH 4 1+
- -ид ионов
- CN 1- цианид
- OH 1- гидроксид
- Оксианионы
- -ат ел больше кислорода.
Формула Название NO 2 1- нитрит NO 3 1- 9107 9106 9106 9107 9107 9106 дополнительный водород Формула Название SO 4 2- сульфат HSO 4 - 910
гидросульфат - Если более двух возможностей:
Формула Имя ClO 1- гипохлорит ClO4 910- 910 910 910 910 910 910 910 910 910 910 910 910 910 910 910 910 910 910 910 910 910 910 910 910 910 9 10 ClO 3 1- хлорат ClO 9011 3 4 1- перхлорат - Обозначение соединений с многоатомными ионами
- Виды с положительным зарядом слева (с использованием метода Stock или обычного названия)
- Типы с отрицательным зарядом справа (с использованием названия многоатомного иона)
- При необходимости используйте скобки
Формула Ионы Имя BaSO 4 Ba 2+ и SO 4 2- сульфат бария Ca (НЕТ 3 ) 2 Ca +2 и NO 3 1- Нитрат кальция Ca (НЕТ 2 ) 2 Ca +2 и NO 2 1- нитрит кальция Fe (№ 3 ) 2 Fe 2+ и NO 3 1- нитрат железа (II) или
нитрат железа
Кислоты
- Гидрокислоты: Hydro + название галогена + ic
Формула Название HCl соляная кислота 63 HClсоляная кислота 639102 9102 9106 : многоатомный ион + кислота. - Распознавать многоатомные ионы с водородом в начале формулы.
- Имя с суффиксом -ous и -ic . (Работает так же, как суффикс -ite и -ate )
- -ic суффикс предназначен для кислоты с большим количеством атомов кислорода.
- Примеры
Формула Название Источник HNO 3 азотная кислота азотистая 64 азотистая азотистая азотистая азотистая из нитрита
Пожалуйста, присылайте комментарии или предложения на svanbram @ science.widener.eduСкотт Ван Брамер
Химический факультет
Widener University
Chester, PA 19013© авторское право 1996, S.E. Van Bramer
К этой странице обращались раз с 1/5/96.Последнее обновление: 8 сентября 1999 г., среда, 12:35:50
2.7 Химическая номенклатура — Химия
Цели обучения
По окончании этого модуля вы сможете:
- Получение названий общих типов неорганических соединений с использованием систематического подхода
Номенклатура , свод правил для именования вещей, важен в науке и во многих других ситуациях.В этом модуле описывается подход, который используется для обозначения простых ионных и молекулярных соединений, таких как NaCl, CaCO 3 и N 2 O 4 . Самыми простыми из них являются бинарные соединения , содержащие только два элемента, но мы также рассмотрим, как назвать ионные соединения, содержащие многоатомные ионы, и один конкретный, очень важный класс соединений, известный как кислоты (последующие главы этого текста остановимся на этих соединениях более подробно).Мы ограничим наше внимание здесь неорганическими соединениями, соединениями, которые состоят в основном из элементов, отличных от углерода, и будем следовать рекомендациям по номенклатуре, предложенным IUPAC. Правила для органических соединений, в которых углерод является основным элементом, будут рассмотрены в следующей главе, посвященной органической химии.
Чтобы назвать неорганическое соединение, нам нужно рассмотреть ответы на несколько вопросов. Во-первых, это соединение ионное или молекулярное? Если соединение является ионным, образует ли металл ионы только одного типа (фиксированный заряд) или более одного типа (переменный заряд)? Ионы одноатомные или многоатомные? Если соединение молекулярное, содержит ли он водород? Если да, то есть ли в нем кислород? На основании полученных нами ответов мы помещаем соединение в соответствующую категорию и затем называем его соответствующим образом.
Соединения, содержащие только одноатомные ионы
Название бинарного соединения, содержащего одноатомные ионы, состоит из названия катиона (название металла), за которым следует название аниона (название неметаллического элемента с окончанием, замененным суффиксом — ide ) . Некоторые примеры приведены в Таблице 7.
NaCl, хлорид натрия Na 2 O, оксид натрия KBr, бромид калия CdS, сульфид кадмия CaI 2 , йодид кальция Mg 3 N 2 , нитрид магния CsF, фторид цезия Ca 3 P 2 , фосфид кальция LiCl, хлорид лития Al 4 C 3 , карбид алюминия Таблица 7. Наименования некоторых ионных соединений Соединения, содержащие многоатомные ионы
Соединения, содержащие многоатомные ионы, называются аналогично соединениям, содержащим только одноатомные ионы, за исключением того, что нет необходимости менять окончание на — ide , поскольку суффикс уже присутствует в имени аниона. Примеры приведены в таблице 8.
KC 2 H 3 O 2 , ацетат калия (NH 4 ) Cl, хлорид аммония NaHCO 3 , бикарбонат натрия CaSO 4 , сульфат кальция Al 2 (CO 3 ) 3 , карбонат алюминия Mg 3 (PO 4 ) 2 , фосфат магния Таблица 8. Наименования некоторых многоатомных ионных соединений Ионные соединения в ваших шкафах
Каждый день вы встречаете и употребляете большое количество ионных соединений. Некоторые из этих соединений, где они находятся и для чего они используются, перечислены в Таблице 9. Посмотрите на этикетку или список ингредиентов различных продуктов, которые вы используете в течение следующих нескольких дней, и посмотрите, не встретите ли вы какие-либо из них. те, что в этой таблице, или найдите другие ионные соединения, которые теперь вы можете назвать или записать в виде формулы.
Ионное соединение Использовать NaCl, хлорид натрия соль поваренная обыкновенная KI, йодид калия добавлен в «йодированную» соль для здоровья щитовидной железы NaF, фторид натрия ингредиент зубной пасты NaHCO 3 , бикарбонат натрия сода пищевая; используется в кулинарии (и как антацид) Na 2 CO 3 , карбонат натрия сода стиральная; используется в чистящих средствах NaOCl, гипохлорит натрия действующее вещество бытового отбеливателя CaCO 3 карбонат кальция ингредиент антацидов Mg (OH) 2 , гидроксид магния ингредиент антацидов Al (OH) 3 , гидроксид алюминия ингредиент антацидов NaOH, гидроксид натрия щелочь; используется как очиститель канализации K 3 PO 4 , фосфат калия пищевая добавка (многоцелевого назначения) MgSO 4 , сульфат магния добавлен в очищенную воду Na 2 HPO 4 , гидрофосфат натрия агент против слеживания; используется в порошковых продуктах Na 2 SO 3 , сульфит натрия консервант Таблица 9. Повседневные ионные соединения Соединения, содержащие ион металла с переменным зарядом
Большинство переходных металлов могут образовывать два или более катионов с разными зарядами. Соединения этих металлов с неметаллами называются тем же способом, что и соединения первой категории, за исключением того, что заряд иона металла указывается римской цифрой в скобках после названия металла. Заряд иона металла определяется из формулы соединения и заряда аниона.Например, рассмотрим бинарные ионные соединения железа и хлора. Железо обычно имеет заряд 2+ или 3+ (см. Рис. 2 в главе 2.6 «Молекулярные и ионные соединения»), и две соответствующие формулы соединений — FeCl 2 и FeCl 3 . Самое простое название, «хлорид железа», в этом случае будет неоднозначным, поскольку оно не делает различий между этими двумя соединениями. В подобных случаях заряд иона металла указывается римской цифрой в скобках сразу после названия металла.Эти два соединения однозначно называются хлоридом железа (II) и хлоридом железа (III) соответственно. Другие примеры представлены в таблице 10.
Ионное соединение переходного металла Имя FeCl 3 хлорид железа (III) Hg 2 O оксид ртути (I) HgO оксид ртути (II) Cu 3 (PO 4 ) 2 фосфат меди (II) Таблица 10. Названия некоторых ионных соединений переходных металлов В устаревшей номенклатуре использовались суффиксы — ic и — ous для обозначения металлов с более высоким и более низким зарядом соответственно: Хлорид железа (III), FeCl 3 , ранее назывался хлоридом железа, и хлорид железа (II), FeCl 2 , был известен как хлорид железа. Хотя научное сообщество в значительной степени отказалось от этого соглашения об именах, оно по-прежнему используется в некоторых сегментах промышленности.Например, вы можете увидеть слова фторид олова на тюбике с зубной пастой. Это представляет собой формулу SnF 2 , более правильное название которой — фторид олова (II). Другой фторид олова — SnF 4 , который ранее назывался фторидом олова, но теперь называется фторидом олова (IV).
Пример 1
Обозначение ионных соединений
Назовите следующие ионные соединения, которые содержат металл, который может иметь более одного ионного заряда:(а) Fe 2 S 3
(б) CuSe
(в) GaN
(г) CrCl 3
(e) Ti 2 (SO 4 ) 3
Раствор
Анионы в этих соединениях имеют фиксированный отрицательный заряд (S 2-, Se 2-, N 3-, Cl — и SO 4 2-), и соединения должны быть нейтральными.Поскольку общее количество положительных зарядов в каждом соединении должно равняться общему количеству отрицательных зарядов, положительные ионы должны быть Fe 3+ , Cu 2+ , Ga 3+ , Cr 3+ и Ti 3+ . Эти заряды используются в названиях ионов металлов:(а) сульфид железа (III)
(б) селенид меди (II)
(в) нитрид галлия (III)
(г) хлорид хрома (III)
(д) сульфат титана (III)
Проверьте свои знания
Напишите формулы следующих ионных соединений:(а) фосфид хрома (III)
(б) сульфид ртути (II)
(в) фосфат марганца (II)
(г) оксид меди (I)
(e) фторид хрома (VI)
Ответ:
(а) CrP; (б) HgS; (c) Mn 3 (PO 4 ) 2 ; (d) Cu 2 O; (e) CrF 6
Эрин Брокович и загрязнение хромом
В начале 1990-х годов судебный клерк Эрин Брокович (рис. 1) обнаружила высокий уровень серьезных заболеваний в маленьком городке Хинкли, штат Калифорния.Ее расследование в конечном итоге связывало болезни с загрязненными Cr (VI) грунтовыми водами, используемыми Pacific Gas & Electric (PG&E) для борьбы с коррозией в близлежащем газопроводе. Как показано в фильме « Эрин Брокович » (за который Джулия Робертс получила «Оскар»), Эрин и адвокат Эдвард Масри подали в суд на PG&E за загрязнение воды возле Хинкли в 1993 году. Соглашение, которое они выиграли в 1996 году — 333 миллиона долларов, — было самой крупной суммой за всю историю. присужден по иску прямого действия в США в то время.
Рис. 1. (a) Эрин Брокович обнаружила, что Cr (VI), используемый PG&E, загрязнил систему водоснабжения Хинкли, Калифорния. (b) Ион Cr (VI) часто присутствует в воде в виде многоатомных ионов, хромата CrO 4 2− (слева) и дихромата Cr 2 O 7 2− (справа) .Соединения хрома широко используются в промышленности, например, для хромирования, изготовления красителей, в качестве консервантов и для предотвращения коррозии воды в градирне, как это произошло в районе Хинкли.В окружающей среде хром существует в основном в форме Cr (III) или Cr (VI). Cr (III), компонент многих витаминов и пищевых добавок, образует соединения, которые плохо растворяются в воде и обладают низкой токсичностью. Но Cr (VI) гораздо более токсичен и образует соединения, которые достаточно растворимы в воде. Воздействие малых количеств Cr (VI) может привести к повреждению дыхательной, желудочно-кишечной и иммунной систем, а также почек, печени, крови и кожи.
Несмотря на усилия по очистке, загрязнение подземных вод Cr (VI) остается проблемой в Хинкли и других местах по всему миру.Исследование, проведенное Рабочей группой по окружающей среде в 2010 году, показало, что из 35 протестированных городов США в 31 из них уровень Cr (VI) в водопроводной воде выше, чем цель общественного здравоохранения в 0,02 частей на миллиард, установленная Калифорнийским агентством по охране окружающей среды.
Характеристики связывания неорганических молекулярных соединений отличаются от ионных соединений, и они также названы с использованием другой системы. Заряды катионов и анионов определяют их соотношения в ионных соединениях, поэтому указание названий ионов дает достаточно информации для определения химических формул.Однако, поскольку ковалентная связь допускает значительные вариации в соотношениях комбинаций атомов в молекуле, названия молекулярных соединений должны явно идентифицировать эти соотношения.
Соединения, состоящие из двух элементов
Когда два неметаллических элемента образуют молекулярное соединение, часто возможны несколько комбинационных соотношений. Например, углерод и кислород могут образовывать соединения CO и CO 2 . Поскольку это разные вещества с разными свойствами, они не могут иметь одно и то же название (их нельзя одновременно называть оксидом углерода).Чтобы справиться с этой ситуацией, мы используем метод наименования, который в некоторой степени похож на тот, который используется для ионных соединений, но с добавлением префиксов для указания количества атомов каждого элемента. Имя более металлического элемента (тот, что левее и / или внизу периодической таблицы) идет первым, за ним следует имя более неметаллического элемента (тот, который находится дальше вправо и / или вверху) с его окончанием. изменен на суффикс — ide . Номера атомов каждого элемента обозначены греческими префиксами, показанными в таблице 11.
Номер Префикс Число Префикс 1 (иногда опускается) моно — 6 гекса- 2 di- 7 гепта- 3 три- 8 окта 4 тетра- 9 нона- 5 пента- 10 дека- Таблица 11. Префиксы номенклатуры Когда присутствует только один атом первого элемента, префикс mono — обычно удаляется из этой части. Таким образом, CO называется монооксидом углерода, а CO 2 называется диоксидом углерода. Когда две гласные находятся рядом, обычно опускается и в греческом префиксе. Некоторые другие примеры показаны в Таблице 12.
Соединение Имя Соединение Имя СО 2 диоксид серы BCl 3 трихлорид бора СО 3 триоксид серы SF 6 гексафторид серы НЕТ 2 диоксид азота ПФ 5 пентафторид фосфора N 2 O 4 тетроксид диазота П 4 О 10 декаоксид тетрафосфора N 2 O 5 пятиокись азота IF 7 гептафторид йода Таблица 12. Названия некоторых молекулярных соединений, состоящих из двух элементов Есть несколько распространенных имен, с которыми вы столкнетесь, продолжая изучать химию. Например, хотя NO часто называют оксидом азота, его собственное название — монооксид азота. Аналогичным образом, N 2 O известен как закись азота, хотя в наших правилах указано название «окись азота». (А H 2 O обычно называют водой, а не монооксидом дигидрогена.) Вы должны запоминать общие названия соединений, когда вы с ними встречаетесь.
Пример 2
Обозначение ковалентных соединений
Назовите следующие ковалентные соединения:(а) SF 6
(б) № 2 О 3
(в) Класс 2 O 7
(г) П 4 О 6
Решение
Поскольку эти соединения состоят исключительно из неметаллов, мы используем префиксы для обозначения количества атомов каждого элемента:(а) гексафторид серы
(б) диоксид азота
(c) гептоксид дихлора
(г) гексоксид тетрафосфора
Проверьте свои знания
Напишите формулы для следующих соединений:(а) пентахлорид фосфора
(б) окись азота
(c) гептафторид йода
(d) четыреххлористый углерод
Ответ:
(а) PCl 5 ; (б) N 2 O; (c) IF 7 ; (d) CCl 4
На следующем веб-сайте представлена практика по именованию химических соединений и написанию химических формул.Вы можете выбирать бинарные, многоатомные и ионные соединения с переменным зарядом, а также молекулярные соединения.
Бинарные кислоты
Некоторые соединения, содержащие водород, являются членами важного класса веществ, известных как кислоты. Химия этих соединений более подробно рассматривается в последующих главах этого текста, но пока достаточно отметить, что многие кислоты выделяют ионы водорода H + при растворении в воде. Чтобы обозначить это отличное химическое свойство, смеси воды с кислотой дается название, производное от названия соединения.Если соединение представляет собой бинарную кислоту (состоящую из водорода и еще одного неметаллического элемента):
- Слово «водород» заменено на префикс hydro-
- Имя другого неметаллического элемента изменено добавлением суффикса — ic
- Слово «кислота» добавлено вторым словом
Например, когда газ HCl (хлористый водород) растворяется в воде, раствор называется соляной кислотой . Несколько других примеров этой номенклатуры показаны в Таблице 13.
Название газа Название кислоты HF ( г ), фтороводород HF ( водн. ), плавиковая кислота HCl ( г ), хлористый водород HCl ( водн. ), соляная кислота HBr ( г ), бромистый водород HBr ( водн. ), бромистоводородная кислота HI ( г ), йодистый водород HI ( водн. ), иодистоводородная кислота H 2 S ( г ), сероводород H 2 S ( водн. ), сероводородная кислота Таблица 13. Названия некоторых простых кислот Оксикислоты
Многие соединения, содержащие три или более элементов (например, органические соединения или координационные соединения), подпадают под специальные правила номенклатуры, которые вы узнаете позже. Тем не менее, мы кратко обсудим важные соединения, известные как оксикислоты , , соединения, которые содержат водород, кислород и, по крайней мере, еще один элемент, и связаны таким образом, чтобы придать соединению кислотные свойства (вы узнаете подробности об этом в следующей главе).Типичные оксикислоты состоят из водорода в сочетании с многоатомным кислородсодержащим ионом. Назвать оксикислоты:
- Опустить «водород»
- Начните с корневого имени аниона
- Заменить — съел на — ic , или — ite на — ous
- Добавить «кислота»
Например, рассмотрим H 2 CO 3 (который вы можете захотеть назвать «гидрокарбонатом»). Чтобы назвать это правильно, слово «водород» опущено; — съел карбоната заменяется на — ic ; и добавляется кислота, поэтому ее называют угольной кислотой.Другие примеры приведены в таблице 14. Есть некоторые исключения из общего метода присвоения имен (например, H 2 SO 4 называется серной кислотой, а не серной кислотой, а H 2 SO 3 сернистой, а не серной кислотой. сернистый, кислотный).
Формула Имя аниона Кислотное название HC 2 H 3 O 2 ацетат уксусная кислота HNO 3 нитрат азотная кислота HNO 2 нитрит азотистая кислота HClO 4 перхлорат хлорная кислота H 2 CO 3 карбонат угольная кислота H 2 SO 4 сульфат серная кислота H 2 SO 3 сульфит сернистая кислота H 3 PO 4 фосфат фосфорная кислота Таблица 14. Названия общих оксикислот Химики используют правила номенклатуры, чтобы четко обозначать соединения. Ионные и молекулярные соединения называются разными способами. Бинарные ионные соединения обычно состоят из металла и неметалла. Сначала пишется название металла, затем идет название неметалла с измененным окончанием на — ide . Например, K 2 O называют оксидом калия. Если металл может образовывать ионы с разными зарядами, римская цифра в скобках следует за названием металла, чтобы указать его заряд.Таким образом, FeCl 2 — хлорид железа (II), а FeCl 3 — хлорид железа (III). Некоторые соединения содержат многоатомные ионы; названия обычных многоатомных ионов следует запомнить. Молекулярные соединения могут образовывать соединения с различным соотношением их элементов, поэтому префиксы используются для указания числа атомов каждого элемента в молекуле соединения. Примеры включают SF 6 , гексафторид серы и N 2 O 4 , четырехокись азота. Кислоты — важный класс соединений, содержащих водород и имеющих особые правила номенклатуры.Бинарные кислоты названы с использованием префикса hydro- , суффикса — ide заменяется на — ic и добавляется «кислота»; HCl — соляная кислота. Оксикислоты получают название, изменяя окончание аниона на — ic и добавляя «кислота»; H 2 CO 3 — угольная кислота.
Химия: упражнения в конце главы
- Назовите следующие соединения:
(а) CsCl
(б) BaO
(в) К 2 Ю
(г) BeCl 2
(е) HBr
(ж) AlF 3
- Назовите следующие соединения:
(а) NaF
(б) Rb 2 O
(в) BCl 3
(г) H 2 Se
(e) P 4 O 6
(ж) ICl 3
- Напишите формулы следующих соединений:
(а) бромид рубидия
(б) селенид магния
(в) оксид натрия
(г) хлорид кальция
(e) фтороводород
(е) фосфид галлия
(г) бромид алюминия
(ч) сульфат аммония
- Напишите формулы следующих соединений:
(а) карбонат лития
(б) перхлорат натрия
(в) гидроксид бария
(г) карбонат аммония
(е) серная кислота
(е) ацетат кальция
(г) фосфат магния
(ч) сульфит натрия
- Напишите формулы следующих соединений:
(а) диоксид хлора
(б) тетраоксид диазота
(в) фосфид калия
(г) сульфид серебра (I)
(e) нитрид алюминия
(е) диоксид кремния
- Напишите формулы следующих соединений:
(а) хлорид бария
(б) нитрид магния
(в) диоксид серы
(d) трихлорид азота
(e) диоксид азота
(е) хлорид олова (IV)
- Каждое из следующих соединений содержит металл, который может иметь более одного ионного заряда.Назовите эти соединения:
(а) Cr 2 O 3
(б) FeCl 2
(в) CrO 3
(г) TiCl 4
(e) CoO
(ж) МоН 2
- Каждое из следующих соединений содержит металл, который может иметь более одного ионного заряда. Назовите эти соединения:
(а) NiCO 3
(б) МоО 3
(c) Co (NO 3 ) 2
(г) В 2 О 5
(д) MnO 2
(ж) Fe 2 O 3
- Следующие ионные соединения содержатся в обычных бытовых товарах.Напишите формулы для каждого соединения:
(а) фосфат калия
(б) сульфат меди (II)
(в) хлорид кальция
(г) диоксид титана
(e) нитрат аммония
(f) бисульфат натрия (обычное название гидросульфата натрия)
- Следующие ионные соединения содержатся в обычных бытовых товарах. Назовите каждое из соединений:
(а) Ca (H 2 PO 4 ) 2
(б) FeSO 4
(в) CaCO 3
(г) MgO
(д) NaNO 2
(ф) КИ
- Как называются по ИЮПАК следующие соединения?
(а) диоксид марганца
(б) хлорид ртути (Hg 2 Cl 2 )
(c) нитрат железа [Fe (NO 3 ) 3 ]
(г) тетрахлорид титана
(e) бромид меди (CuBr 2 )
Глоссарий
- бинарная кислота
- соединение, которое содержит водород и еще один элемент, связанный таким образом, что придает соединению кислотные свойства (способность выделять ионы H + при растворении в воде)
- бинарное соединение
- соединение, содержащее два разных элемента.
- номенклатура
- система правил наименования объектов интереса
- оксикислота
- соединение, которое содержит водород, кислород и еще один элемент, связанный таким образом, что придает соединению кислотные свойства (способность выделять ионы H + при растворении в воде)
Решения
Ответы на упражнения по химии в конце главы
1. (а) хлорид цезия; (б) оксид бария; (c) сульфид калия; (d) хлорид бериллия; (e) бромистый водород; (е) фторид алюминия
3.(а) RbBr; (б) MgSe; (c) Na 2 O; (d) CaCl 2 ; е) HF; (f) GaP; (g) AlBr 3 ; (в) (NH 4 ) 2 SO 4
5. (а) ClO 2 ; (б) N 2 O 4 ; (c) K 3 P; d) Ag 2 S; (e) AlN; (е) SiO 2
7. (а) оксид хрома (III); (б) хлорид железа (II); (c) оксид хрома (VI); (d) хлорид титана (IV); (e) оксид кобальта (II); (f) сульфид молибдена (IV)
9.а) K 3 PO 4 ; (б) CuSO 4 ; (c) CaCl 2 ; (d) TiO 2 ; e) NH 4 NO 3 ; (е) NaHSO 4
11. (а) оксид марганца (IV); (б) хлорид ртути (I); (c) нитрат железа (III); (d) хлорид титана (IV); (e) бромид меди (II)
ответов — наименование кислот
ответ — наименование кислотАрканзас Государственный университет
Отделение химии
и Физика
Напишите формулы для каждой из кислот, перечисленных ниже:
Азотная кислота HNO 3 Синильная кислота HCN (водн.) Хлорная кислота HClO 3 Уксусная кислота CH 3 COOH Бромистоводородная кислота HBr (водн.) Серная кислота H 2 SO 3 Хлористая кислота HClO 2 Борная кислота H 3 BO 3 Соляная кислота HCl (водн.) Фосфорная кислота H 3 PO 4 Азотистая кислота HNO 2 Плавиковая кислота HF (водн.) Хлорная кислота HClO 4 Йодоводородная кислота HI (водн.) Фосфорная кислота H 3 PO 3 Угольная кислота H 2 CO 3 Серная кислота H 2 SO 4 Муравьиная кислота HCOOH Назовите каждую из следующих кислот:
HClO 4 хлорная кислота HCOOH муравьиная кислота H 3 PO 4 фосфорная кислота HCl (водн.) соляная кислота H 3 BO 3 борная кислота H 2 SO 4 серная кислота HNO 2 азотистая кислота HI (водн.) иодистоводородная кислота CH 3 COOH уксусная кислота ВЧ (водн.) плавиковая кислота H 3 PO 3 фосфорная кислота HCN (водн.) синильная кислота HClO 3 хлорная кислота H 2 CO 3 угольная кислота H 2 SO 3 сернистая кислота HClO 2 хлорноватистая кислота HNO 3 азотная кислота HBr (водн. 
- Если более двух возможностей:
- -ат ел больше кислорода.
