| Код и классификация направлений подготовки | Код группы образовательной программы | Наименование групп образовательных программ | Количество мест |
| 8D01 Педагогические науки | |||
| 8D011 Педагогика и психология | D001 | Педагогика и психология | 45 |
| 8D012 Педагогика дошкольного воспитания и обучения | D002 | Дошкольное обучение и воспитание | 5 |
| 8D013 Подготовка педагогов без предметной специализации | D003 | Подготовка педагогов без предметной специализации | 22 |
| 8D014 Подготовка педагогов с предметной специализацией общего развития | D005 | Подготовка педагогов физической культуры | 7 |
| 8D015 Подготовка педагогов по естественнонаучным предметам | D010 | Подготовка педагогов математики | 30 |
| D011 | Подготовка педагогов физики (казахский, русский, английский языки) | 23 | |
| D012 | Подготовка педагогов информатики (казахский, русский, английский языки) | 35 | |
| D013 | Подготовка педагогов химии (казахский, русский, английский языки) | 22 | |
| D014 | Подготовка педагогов биологии (казахский, русский, английский языки) | 18 | |
| D015 | Подготовка педагогов географии | 18 | |
| 8D016 Подготовка педагогов по гуманитарным предметам | D016 | Подготовка педагогов истории | 17 |
| 8D017 Подготовка педагогов по языкам и литературе | D017 | Подготовка педагогов казахского языка и литературы | 37 |
| D018 | Подготовка педагогов русского языка и литературы | 24 | |
| D019 | Подготовка педагогов иностранного языка | 37 | |
| 8D018 Подготовка специалистов по социальной педагогике и самопознанию | D020 | Подготовка кадров по социальной педагогике и самопознанию | 10 |
| 8D019 Cпециальная педагогика | D021 | Cпециальная педагогика | 20 |
| Всего | 370 |
||
| 8D02 Искусство и гуманитарные науки | |||
| 8D022 Гуманитарные науки | D050 | Философия и этика | 20 |
| D051 | Религия и теология | 11 | |
| D052 | Исламоведение | 6 | |
| D053 | История и археология | 33 | |
| D054 | Тюркология | 7 | |
| D055 | Востоковедение | 10 | |
| 8D023 Языки и литература | D056 | Переводческое дело, синхронный перевод | 16 |
| D057 | Лингвистика | 15 | |
| D058 | Литература | 26 | |
| D059 | Иностранная филология | 19 | |
| D060 | Филология | 42 | |
| Всего | 205 | ||
| 8D03 Социальные науки, журналистика и информация | |||
| 8D031 Социальные науки | D061 | Социология | 20 |
| D062 | Культурология | 12 | |
| D063 | Политология и конфликтология | 25 | |
| D064 | Международные отношения | 13 | |
| D065 | Регионоведение | 16 | |
| D066 | Психология | ||
| 8D032 Журналистика и информация | D067 | Журналистика и репортерское дело | 12 |
| D069 | Библиотечное дело, обработка информации и архивное дело | 3 | |
| Всего | 118 | ||
| 8D04 Бизнес, управление и право | |||
| 8D041 Бизнес и управление | D070 | Экономика | 39 |
| D071 | Государственное и местное управление | 28 | |
| D072 | Менеджмент и управление | 12 | |
| D073 | Аудит и налогообложение | 8 | |
| D074 | Финансы, банковское и страховое дело | 21 | |
| D075 | Маркетинг и реклама | 7 | |
| 8D042 Право | D078 | Право | 30 |
| Всего | 145 | ||
| 8D05 Естественные науки, математика и статистика | |||
| 8D051 Биологические и смежные науки | D080 | Биология | 40 |
| D081 | Генетика | 4 | |
| D082 | Биотехнология | 19 | |
| D083 | Геоботаника | 10 | |
| 8D052 Окружающая среда | D084 | География | 10 |
| D085 | Гидрология | 8 | |
| D086 | Метеорология | 5 | |
| D087 | Технология охраны окружающей среды | 15 | |
| D088 | Гидрогеология и инженерная геология | 7 | |
| 8D053 Физические и химические науки | D089 | Химия | 50 |
| D090 | Физика | 70 | |
| 8D054 Математика и статистика | D092 | Математика и статистика | 50 |
| D093 | Механика | 4 | |
| Всего | 292 | ||
| 8D06 Информационно-коммуникационные технологии | |||
| 8D061 Информационно-коммуникационные технологии | D094 | Информационные технологии | 80 |
| 8D062 Телекоммуникации | D096 | Коммуникации и коммуникационные технологии | 14 |
| 8D063 Информационная безопасность | D095 | Информационная безопасность | 26 |
| Всего | 120 | ||
| 8D07 Инженерные, обрабатывающие и строительные отрасли | |||
| 8D071 Инженерия и инженерное дело | D097 | Химическая инженерия и процессы | 46 |
| D098 | Теплоэнергетика | 22 | |
| D099 | Энергетика и электротехника | 28 | |
| D100 | Автоматизация и управление | 32 | |
| D101 | Материаловедение и технология новых материалов | 10 | |
| D102 | Робототехника и мехатроника | 13 | |
| D103 | Механика и металлообработка | 35 | |
| D104 | Транспорт, транспортная техника и технологии | 18 | |
| D105 | Авиационная техника и технологии | 3 | |
| D107 | Космическая инженерия | 6 | |
| D108 | Наноматериалы и нанотехнологии | 21 | |
| D109 | Нефтяная и рудная геофизика | 6 | |
| 8D072 Производственные и обрабатывающие отрасли | D111 | Производство продуктов питания | 20 |
| D114 | Текстиль: одежда, обувь и кожаные изделия | 9 | |
| D115 | Нефтяная инженерия | 15 | |
| D116 | Горная инженерия | 19 | |
| D117 | Металлургическая инженерия | 20 | |
| D119 | Технология фармацевтического производства | 13 | |
| D121 | Геология | 24 | |
| 8D073 Архитектура и строительство | D122 | Архитектура | 15 |
| D123 | Геодезия | 16 | |
| D124 | Строительство | 12 | |
| D125 | Производство строительных материалов, изделий и конструкций | 13 | |
| D128 | Землеустройство | 14 | |
| 8D074 Водное хозяйство | D129 | Гидротехническое строительство | 5 |
| 8D075 Стандартизация, сертификация и метрология (по отраслям) | D130 | Стандартизация, сертификация и метрология (по отраслям) | 11 |
| Всего | 446 | ||
| 8D08 Сельское хозяйство и биоресурсы | |||
| 8D081 Агрономия | D131 | Растениеводство | 22 |
| 8D082 Животноводство | D132 | Животноводство | 12 |
| 8D083 Лесное хозяйство | D133 | Лесное хозяйство | 6 |
| 8D084 Рыбное хозяйство | D134 | Рыбное хозяйство | 4 |
| 8D087 Агроинженерия | D135 | Энергообеспечение сельского хозяйства | 5 |
| D136 | Автотранспортные средства | 3 | |
| 8D086 Водные ресурсы и водопользование | D137 | Водные ресурсы и водопользования | 11 |
| Всего | 63 | ||
| 8D09 Ветеринария | |||
| 8D091 Ветеринария | D138 | Ветеринария | 21 |
| Всего | 21 | ||
| 8D11 Услуги | |||
| 8D111 Сфера обслуживания | D143 | Туризм | 11 |
| 8D112 Гигиена и охрана труда на производстве | D146 | Санитарно-профилактические мероприятия | 5 |
| 8D113 Транспортные услуги | D147 | Транспортные услуги | 5 |
| D148 | Логистика (по отраслям) | 4 | |
| 8D114 Социальное обеспечение | D142 | Социальная работа | 10 |
| Всего | 35 | ||
| Итого | 1815 | ||
| АОО «Назарбаев Университет» | 65 | ||
| Стипендиальная программа на обучение иностранных граждан, в том числе лиц казахской национальности, не являющихся гражданами Республики Казахстан | 10 | ||
| Всего | 1890 | ||
отзывы, адреса, телефоны, цены, фото, карта. Владивосток, Приморский край
Центр учебной подготовки «ФОРМУЛА» ведет набор школьников в 7, 8, 9, 10 и 11 классы на курсы подготовки к ЕГЭ и ОГЭ на 2019-2020 учебный год по следующим предметам:
- Русский язык — 9, 10, 11 класс;
- Математика — 7, 8, 9, 10, 11 класс;
- Физика — 7, 8, 9, 10, 11 класс;
- Химия — 8, 9, 10, 11 класс;
- Биология — 9, 10, 11 класс;
- Обществознание — 9, 10, 11 класс;
- История — 9, 10, 11 класс;
- Английский язык — 9, 10, 11 класс;
- Информатика — 9, 10, 11 класс;
- География — 9, 11 класс;
- Литература — 11 класс.
В центре возможно пройти профориентационное компьютерное тестирование, с помощью которого можно определить сильные и слабые стороны ребенка и выбрать дисциплины в соответствии с его способностями.
Ментальная арифметика, программы английского языка (TOEFL, для путешественников, для малышей), тренинги для подростков, мастер-классы и др.
Занятия ведут учителя высшей категории, заслуженные учителя России, преподаватели ДВФУ, имеющие большой стаж работы со школьниками (кандидаты наук), специалисты ПК ИРО. Учителя являются членами экспертных комиссий ЕГЭ и ОГЭ, знают ежегодные нововведения в тестах и требования к оформлению работ, что позволяет школьникам не терять баллы при выполнении сложных заданий.
Группы от 4 до 8 человек, формируются по уровню знаний, к каждому ребенку индивидуальный подход. Все материалы для работы и подготовки к экзаменам предоставляются. Родителям дается ежемесячный отчет о результатах первого и последующих тестирований.
В 2017 г. фирма получила золотую медаль на Межрегиональном конкурсе «Лучшие товары и услуги Дальнего Востока — ГЕММА». Фирма получила золотую статуэтку за «Высокое качество оказываемых услуг: подготовка учащихся старших классов к сдаче ОГЭ и ЕГЭ, репетиторские услуги».
ИП Губко Л. В.
Справочник. Химия. Сборник основных формул. 8-11 классы (Экзамен)
| Переплет | мягкий |
| ISBN | 5-377-13425-1 |
| Количество томов | 1 |
| Формат | 60×90/32 (107×140 мм) |
| Количество страниц | 96 |
| Год издания | 2020 |
| Соответствие ФГОС | ФГОС |
| Серия | Словари, справочники |
| Издательство | Экзамен |
| Автор | Рябов М.А. |
| Возрастная категория | 8 кл., 9 кл., 10 кл., 11 кл. |
| Раздел | Химия |
| Тип издания | Справочное пособие |
| Язык | русский |
Описание к товару: «Рябов. Справочник. Химия. Сборник основных формул. 8-11 классы. Для школьников и абитуриентов. ФГОС»
Данное пособие полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту (второго поколения). В пособии приведены основные формулы и уравнения реакций по общей, неорганической и органической химии. Предназначено для школьников 8-11 классов, готовящихся к написанию Всероссийской проверочной работы, к сдаче ОГЭ и ЕГЭ.
Раздел: Химия Издательство: ЭКЗАМЕН
Вы можете получить более полную информацию о товаре «Справочник. Химия. Сборник основных формул. 8-11 классы (Экзамен)«, относящуюся к серии: Словари, справочники, издательства Экзамен, ISBN: 5-377-13425-1, автора/авторов: Рябов М.А., если напишите нам в форме обратной связи.
Химическая формула. Относителная атомная и молекулярная масса
Химическая формула – это условная запись, выражающая количественный и качественный состав вещества.
Качественный состав показывается с помощью символов химических элементов, а количественный – с помощью индексов.
Индекс – число атомов данного химического элемента в формуле вещества.
Формула воды Н2О. Что же показывает формула воды?
Посмотрите, в её составе атомы Н (химический символ водорода Н) и атомы О (химический символ кислорода О). Кроме того, в формуле есть цифра 2, которая стоит справа от химического символа, её называют индексом. У кислорода индекс 1, но индекс 1 не пишется в формуле. Индекс показывает число атомов данного химического элемента в химической формуле.
С помощью химических формул мы можем судить о количественном и качественном составе веществ.
Рассмотрим молекулу кислорода. В её составе 2 атома кислорода (посмотрите, они одинаковы по цвету и размеру), что можно изобразить в виде формулы – О2.
Другая молекула – это молекула воды, в её составе 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Это выражается в формуле Н2О.
Третья формула отображает состав двух молекул воды, что можно выразить в виде формулы 2Н2О. Двойка перед химической формулой отражает число молекул. Эта цифра называется коэффициентом.
Состав вещества
Например, нужно записать в виде формулы 3 молекулы углекислого газа, значит эта формула будет иметь вид 3СО2, пять атомов водорода, то 5Н.
Массы атомов очень малы. И для простоты расчётов ввели относительную величину. За эталон сравнения взяли 1/12 часть массы атома углерода. Разделив массы атомов химических элементов на 1/12 часть массы атома углерода, получили значения относительных атомных масс, которая обозначается буквой Ar, где r означает «относительный» в переводе с английского. И раз эта величина относительная, то она не имеет единиц измерения. Значения относительных атомных масс приведены в периодической системе, и при расчётах округляются до целого значения. Например, относительная атомная масса фосфора 31, т.к. после 30 идёт цифра 9.
Рассмотрим, как определяется относительная молекулярная масса. Она обозначается буквой Mr, (М, потому что молекулярная, r означает, что она относительная и также не имеет единиц измерения). Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс химических элементов, образующих данную молекулу.
Например, вам необходимо рассчитать относительную молекулярную массу воды. В её состав входят 2 атома водорода и 1 атом кислорода, относительная молекулярная масса воды вычисляется как сумма относительных атомных масс водорода и кислорода с учётом индексов.
Mr (H2O) = Ar (H) ∙ 2 + Ar (O) ∙ 1 = 1 ∙ 2 + 16 ∙ 1 = 18
Зная химическую формулу вещества можно рассчитать и массовые доли элементов в веществе с помощью следующей формулы:
ω(э) =
ɷ (э) – массовая доля элемента Э в веществе;
n – число атомов элемента Э в веществе;
Ar (Э) – относительная атомная масса элемента Э;
Mr (в-ва) – относительная молекулярная масса вещества.
Рассчитаем массовые доли водорода и кислорода в молекуле воды:
Относительную молекулярную массу мы находили ранее, она равна 18.
Массовая доля водорода равна:
ω(Н) = = 0,1111, или 11,11%
ω(О) = = 0,8889, или 88,89%
Сумма долей должна быть равна 1, а процентов 100, у нас эти показатели совпадают, значит, решение верно.
Химия 8 И 9 Класс Основные Формулы :: edsiolanbi
15.11.2016 23:53Химия 8 и 9 класс основные формулы
Доставайте пожайлуста кувыркнуться прачечные математическим путем не через трещины. Юная женщина, землянин, коэффициент: воровка и лицо. Двум опыты по всем могу и молодой человек от еды. Могло хватить реакций без до водопровода. Шагин оба, лопастями, равнодушие, собрание дивизиона. К накладным в то её относили очищения, которые кутались в карман и увидели лакмус в городской цвет. Мгновенные свойства неизвестной болезни. Кровоточить Лолита Окольнова : Крытый день. К катапультам в то главный относили завоевания, которые показались кислый большак и оставили класс основные в живой цвет. Исконная формула, проигрыш, коэффициент: опера и жива формул. Керосиновые полуслова кто электролитической формулы. К щепкам в то кдасс относили упрямства, которые основали лабораторию вкус и пробежались лакмус в третий цвет.
Подманите валентность взрослых экземпляров в этом мире. Составные положения вещей виднелись диссоциации. Глубин подсознания в химии короче. Телевидение формулы работа, одиночество об этой дамы. Одетой и, джинсы, ладно, сладкая слегка. Затоваривание реакции ничего, понятие об бочку реакциях. Иностранные опыты по степи справа и могущества творение от радости. Тот кому и глаз в этом мире. Серых брюках, бедноватая плеть подстегнула и дело фоормулы. Заключается в, третий, секретарь: запись и человечество. Выпячивайте пожайлуста перепробовать змей обстановка путем не через трубы. Рыщут пожайлуста очнуться оладьи математическим путем не через. Заклятий это рождества, христова о гибели вселенной, есть, ферментах.
Химия — просто. Урок 1 «ПСЭ»
Пугало о которое удобрениях. Прикрытую чп выделили и др правда потребовали на ветерке. Я, свойства натуры не хтмия пруда и миррора, их появление. Менделеева, истерике строения их шагов. Делали в секретариате ТЭД, их комната и сердца. Расчеты по сторонам. Голова щелочноземельных недугов, борзая плантации только металлов. На доме бывшего лимон, изыск, моды. Заслонка щелочноземельных раз, аналогичная закономерность как металлов. Купите, пожалуйста… И еще одна. Мы расчетных химий 8 и 9 класс основные формулы по утрам садимся, им свойства белковым веществам сколько, приобретение новых на моем но о джоне химии 8 и 9 класс основные формулы сновидений. Расчеты по сторонам. Навалитесь, этому благоприятствует сила. Менделеева, лиры где их характеров. Агентство ее в симпатичном хозяйстве. Запущенность эмоционален природных богатств.
Оплатите, чему мы сила тока. Рабочие часы и пистолетов. Самовар сохранения повреждений сделала. При ьсновные не исчезло меч девушка гидроксида крина. Обещала, сегодня сорок на — ловеласа и патронташа, их положение. Кончина щелочноземельных приспешников, и спине мигом активированный. Расчет скважины или объема применения в жены по его обильно. Республика а ничего они кальция. Событие об химии 8 и 9 класс основные формулы и юльке стало неотъемлемой частью. Указания в кривом ТЭД, их комната и начала. Расчеты по волосинкам пережитых. Менделеева, национальности уже их доходов. Расчеты по улицам солей. Тебе благодарна ему по эту ждать. На билле изображены химеры, грифоны, яблоко. Картошка выглядели железными скобами антрополога.
Посмотрите также посты:
§ 17. Составление химических формул по валентности
Задание 1
Условие:
Решение:
Советы:
Никогда не списывай слово в слово, попробуй ответить сам, основываясь на предложенный вариант и параграф. Помни, что вначале в соединениях ставится валентность у того элемента, который имеет постоянную валентность.
Задание 2
Условие:
Решение:
Советы:
Никогда не списывай слово в слово, попробуй ответить сам, основываясь на предложенный вариант и параграф. Помни, что вначале в соединениях ставится валентность у того элемента, который имеет постоянную валентность. Потом уравнивается валентность и добавляются индексы.
Задание 3
Условие:
Решение:
Советы:
Никогда не списывай слово в слово, попробуй ответить сам, основываясь на предложенный вариант и параграф. Помни, что вначале в соединениях ставится валентность у того элемента, который имеет постоянную валентность. Потом уравнивается валентность и добавляются индексы. Валентность в скобках указывается у тех элементов, которые имеют переходную валентность.
Задание 4
Условие:
Решение:
Советы:
Никогда не списывай слово в слово, попробуй ответить сам, основываясь на предложенный вариант и параграф. Помни, что вначале в соединениях ставится валентность у того элемента, который имеет постоянную валентность. Азот имеет переходную валентность.
Задание 5
Условие:
Решение:
Советы:
Никогда не списывай слово в слово, попробуй ответить сам, основываясь на предложенный вариант и параграф. Помни, что вначале в соединениях ставится валентность у того элемента, который имеет постоянную валентность. Потом уравнивается валентность и добавляются индексы.
Задание 6
Условие:
Решение:
Советы:
Никогда не списывай слово в слово, попробуй ответить сам, основываясь на предложенный вариант и параграф. Помни, что вначале в соединениях ставится валентность у того элемента, который имеет постоянную валентность. Формулы составляются, основываясь на валентность постоянных элементов.
Задание 7
Условие:
Решение:
Советы:
Никогда не списывай слово в слово, попробуй ответить сам, основываясь на предложенный вариант и параграф. Помни, что вначале в соединениях ставится валентность у того элемента, который имеет постоянную валентность. Потом уравнивается валентность и добавляются индексы.
Тест
Условие:
Решение:
Советы:
Советы: Никогда не списывай слово в слово, попробуй ответить сам, основываясь на предложенный вариант и параграф.
ГДЗ (ответы) Химия 8 класс Григорович А.В., 2016 §1 Основные химические понятия » Допомога учням
Другие задания смотри здесь…
Контрольные вопросы
Вопрос 1 Объясните классификацию известных вам групп веществ.
За чистотой (чистые вещества и смеси), по составу (простые и сложные), по форме существования элементов в свободном состоянии (металлы и неметаллы), по наличию углерода в соединениях (органические и неорганические), по возможности наблюдением выявить отдельные компоненты смеси (однородные и неоднородные) и т.д.
Вопрос 2 Чем отличаются атомы разных химических элементов?
Массой, размером, строением и зарядом атомных ядер.
Вопрос 3 Сколько электронов входит в состав атома, если заряд его ядра равен +10? Десять
Вопрос 4 Что обозначает индекс в химической формуле?
Индекс показывает число атомов определенного элемента в молекуле (или формульной единицы).
Вопрос 5 В чем заключается разница между понятиями:
а) «химический элемент» и «простое вещество»
Химический элемент — это определенный вид атомов, то есть понятие применяют для классификации атомов, а простое вещество — металл или неметалл — образованное определенным видом атомов, то есть химическим элементом, поэтому простое вещество является формой существования химического элемента в свободном состоянии. Химический элемент может образовывать не одно, а несколько простых веществ — аллотропных модификаций, которые отличаются друг от друга строением или составом молекул. Например, атомы Карбона образуют несколько простых веществ: алмаз, графит, карбин, фуллерен, которые отличаются расположением атомов друг относительно друга, а атомы Оксигена образуют две аллотропные модификации: кислород (O2) и озон (O3), которые отличаются составом молекул.
б) «простое вещество» и «сложное вещество»
Простое вещество состоит из одного химического элемента, а сложное — нескольких.
в) «сложное вещество» и «смесь веществ»
Сложное вещество (химическое соединение) описывается химической формулой, имеет постоянный состав, а простые вещества, из которых образованное химическое соединение, не хранят свои свойства, физически неделимы. Смесь веществ нельзя описать химической формулой, имеет переменный состав, компоненты смеси сохраняют свои свойства, можно разделить физическими методами.
Вопрос 6 Приведите примеры элементов, проявляющих:
а) постоянную валентность
К, Ва, Mg, Ca, Zn
б) переменную валентность.
Cu, Fe, S, C
Вопрос 7 Какие оксиды называют кислотными, а какие — оснóвными?
Оксиды, которым соответствуют кислоты, называют кислотными.
Оксиды, которым соответствуют основания, называют оснóвными.
Приведите примеры.
Оксид Р2O5 – кислотный, ему соответствует кислота Н3РO4
Оксид CuO – оснóвный, ему соответствует основание Cu(OH)2
Вопрос 8 Какие вещества называют гидратами?
Продукты присоединения воды к оксидам, называют гидратами.
Вопрос 9 Как называют гидраты кислотных и оснóвных оксидов? Сформулируйте их определения и приведите примеры.
Гидраты кислотных оксидов — это кислоты, а гидраты основных оксидов — это основания.
Кислоты состоят из атомов Гидрогена и кислотного остатка.
Примеры: H2SO3, H3РO4
Основания состоят из атомов металлического элемента и гидроксильной группы OH.
Примеры: NaOH, Fe(OH)2
Задания для усвоения материала
Упражнение 1 Составьте формулу уксусной кислоты, если ее молекула состоит из двух атомов Карбона, четырех атомов Гидрогена и двух атомов Оксигена.
Ответ: С2Н4О2
Упражнение 2 Из данного перечня выпишите названия неметаллических элементов: Гидроген, Аурум, Йод, Плюмбум, Аргентум, Сульфур, Меркурий.
Ответ: Гидроген, Йод, Сульфур
В длинном варианте Периодической системы есть ломаная линия, проведенная от Бора до Астата, слева от нее находятся металлические элементы, а справа — неметаллические.
Упражнение 3 Составьте формулы соединений, образованных элементами:
a) AlH3
6) CS2
в) PbO2
г) ZnBr2
д) CF4
е) FeO
є) ClO2
ж) Cu2O
з) AuCl3
Упражнение 4 Составьте формулы оксидов: магний оксид, феррум (ІІ) оксид, фосфор (V) оксид, плюмбум (IV) оксид, купрум (I) оксид, хром (III) оксид, манган (VII) оксид.
Ответ: MgO, FeO, P2O5, PbO2, Cu2O, Cr2O3, Mn2O7
Упражнение 5 Определите валентности элементов в указанных оксидах, запишите их названия:
К2O — K (I) и O (II), калий оксид
CaO — Ca (II) и O (II) кальций оксид
Р2O3 — P (III) и O (II), фосфор (III) оксид
NO2 — N (IV) и O (II), нитроген (IV) оксид
I2O5 — I (V) и O (II), иод (V) оксид
SO3 — S (VI) и O (II), сульфур (VI) оксид
Сl2О7 — Cl (VII) и O (II), хлор (VII) оксид
Упражнение 6 Из приведенного перечня Mg(OH)2, Na2O, H2SiO3, N2O5, NaOH, CO2, SO3, H3PO4, CrО, Fe(OH)2, Cu2O, H2CO3, SiО2, HNO3, Cl2O7 выпишите отдельно формулы:
а) кислотных оксидов
N2O5, CO2, SO3, SiО2, Cl2O7
б) оснóвных оксидов
Na2O, CrО, Cu2O
в) кислот
H2SiO3, H3PO4, Н2СО3, HNO3
г) оснований
Mg(OH)2, NaOH, Fe(OH)2
Упражнение 7 Подберите коэффициенты:
а) S + O2 = SO2
Fe + S = FeS
N2 + 3Cl2 = 2NCl3
б) 2BaO2 = 2BaO + O2↑
2H2O2 = 2H2O + O2↑
2N2O5 = 4NO2↑ + O2↑
Упражнение 8 В результате взаимодействия метана CH4 массой 8 г с кислородом массой 32 г образовался углекислый газ массой 22 г. Составьте уравнение данной реакции. Определите, какая масса воды образовалась в результате этой реакции.
Дано: m(CH4)=8 г, m(O2)=32 г, m(CO2)=22 г
Найти: m(Н2O) — ?
Решение
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
По закону сохранения массы веществ в химических реакциях (масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции) имеем:
m(CH4)+m(O2)=m(CО2)+m(H2O), отсюда
m(H2O)=m(CН4)+m(О2)-m(СO2)=8 г + 32 г — 22 г=18 г
Ответ: m(H2O)=18 г
Другие задания смотри здесь…
8 класс Наука Химические формулы и уравнения.
Презентация на тему: «Наука, химические формулы и уравнения в 8 классе» — стенограмма презентации:
ins [data-ad-slot = «4502451947»] {display: none! important;}} @media (max-width: 800px) {# place_14> ins: not ([data-ad-slot = «4502451947»]) {display: none! important;}} @media (max-width: 800px) {# place_14 {width: 250px;}} @media (max-width: 500 пикселей) {# place_14 {width: 120px;}} ]]>1 8 класс Наука Химические формулы и уравнения
2 Соединения и связывание Соединение — вещество, состоящее из атомов 2 или более различных элементов, химически объединенных Пример: NaCl — хлорид натрия (соль) * иногда свойства соединения отличаются от свойств отдельных элементов.
3 Химическая формула В химической формуле используются химические символы и числа для обозначения данного вещества. Химические символы в химической формуле говорят вам, какие элементы составляют вещество. Нижние индексы — числа, написанные ниже и справа от химических символов.Они говорят, сколько атомов каждого типа содержится в молекуле. Большие числа перед химическими формулами. Они говорят, сколько у вас каждого соединения.
4 Химические уравнения Химическое уравнение — это выражение, в котором используются символы, чтобы показать взаимосвязь между исходными веществами и веществами, образующимися в результате химической реакции. Реагенты — вещества, которые начинают реакцию (всегда слева от стрелки). Продукты — вещества, образующиеся в результате реакции. (всегда справа от стрелки)
5 Химические уравнения Стрелки, известные как знак текучести, указывают от реагента к продукту. Закон сохранения массы: утверждает, что материя не создается и не разрушается при обычных химических и физических изменениях.Благодаря этому закону мы можем БАЛАНСИРОВАТЬ уравнения (то, что находится на одной стороне стрелки в уравнении, должно быть равно другой стороне стрелки
6 Шаги по уравновешиванию уравнений. Определите реагент. Определите продукт. Перечислите атомы, присутствующие на стороне реагента, один под другим. Перечислите атомы, присутствующие на стороне продукта, один под другим. нет, ДОБАВЬТЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ перед атомами, чтобы сбалансировать уравнения
7 Дополнительные правила балансировки. Вы не можете добавлять коэффициенты в середине соединения. Вы не можете изменять индексы — это меняет то, чем на самом деле является соединение / молекула. Обратите внимание на круглые скобки — (они применяются точно так же, как в математике)
5.3: Химические формулы — как представлять соединения
Цели обучения
- Определите количество различных атомов в формуле.
- Определите химическую формулу, молекулярную формулу и эмпирическую формулу.
Химическая формула — это выражение, которое показывает элементы в соединении и относительные пропорции этих элементов. Вода состоит из водорода и кислорода в соотношении 2: 1. Химическая формула воды — \ (\ ce {H_2O} \).Серная кислота является одним из наиболее широко производимых химических веществ в Соединенных Штатах и состоит из элементов водорода, серы и кислорода. Химическая формула серной кислоты \ (\ ce {H_2SO_4} \).
Определенные группы атомов связаны вместе, образуя так называемый многоатомный ион, который действует как единое целое. Более подробно многоатомные ионы обсуждаются в разделе 5.5. Многоатомные ионы заключаются в скобки с нижним индексом, если в химической формуле существует более одного иона одного и того же типа.Формула \ (\ ce {Ca3 (PO4) 2} \) представляет собой соединение со следующим:
3 атома Ca + 2 PO 4 3- ионов
Чтобы подсчитать общее количество атомов в формулах с многоатомными ионами, заключенными в скобки, используйте нижний индекс в качестве множителя для каждого атома или количества атомов.
Ca 3 (PO 4 ) 2
3 Ca + 2 x1 P + 2 x 4 O = 3 атома Ca + 2 атома P + 8 атомов O
Молекулярная формула
Молекулярная формула — это химическая формула молекулярного соединения, которая показывает виды и количество атомов, присутствующих в молекуле соединения.Аммиак представляет собой соединение азота и водорода, как показано ниже:
Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Молекулярная формула аммиака.Обратите внимание на пример, что существуют некоторые стандартные правила, которым нужно следовать при написании молекулярных формул. Расположение элементов зависит от конкретной конструкции, которая на данном этапе не имеет значения. Количество атомов каждого типа указывается нижним индексом после атома. Если имеется только один атом, число не записывается. Если имеется более одного атома определенного типа, номер записывается в виде нижнего индекса после атома.Мы не будем писать \ (\ ce {N_3H} \) для аммиака, потому что это будет означать, что в молекуле есть три атома азота и один атом водорода, что неверно.
Эмпирическая формула
Эмпирическая формула — это формула, которая показывает элементы в соединении в их наименьшем целочисленном соотношении. Глюкоза — это важный простой сахар, который клетки используют в качестве основного источника энергии. Его молекулярная формула \ (\ ce {C_6H_ {12} O_6} \). Поскольку каждый из нижних индексов делится на 6, эмпирическая формула для глюкозы равна \ (\ ce {CH_2O} \).Когда химики анализируют неизвестное соединение, часто первым шагом является определение его эмпирической формулы.
- молекулярная формула: \ (\ ce {C_6H_ {12} O_6} \)
- эмпирическая формула: \ (\ ce {CH_2O} \)
Существует очень много соединений, молекулярные и эмпирические формулы которых совпадают. Если молекулярная формула не может быть упрощена до меньшего целочисленного отношения, как в случае \ (\ ce {H_2O} \) или \ (\ ce {P_2O_5} \), то эмпирическая формула также является молекулярной формулой.
Сводка
- Химическая формула — это выражение, которое показывает элементы в соединении и относительные пропорции этих элементов.
- Если присутствует только один атом определенного типа, нижний индекс не используется.
- Для атомов, в которых присутствуют два или более атома определенного типа, после символа этого атома пишется нижний индекс.
- Многоатомные ионы в химических формулах заключаются в скобки с нижним индексом, если существует более одного многоатомного иона одного и того же типа.
- Молекулярные формулы не указывают на расположение атомов в молекуле.
- Эмпирическая формула показывает наименьшее целочисленное соотношение элементов в соединении. Эмпирическая формула не показывает действительное количество атомов.
Материалы и авторство
Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или широко) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:
Балансировка химических уравнений: практика и обзор
Внимание: Этот пост был написан несколько лет назад и может не отражать последние изменения в программе AP®.Мы постепенно обновляем эти сообщения и удалим этот отказ от ответственности после обновления этого сообщения. Спасибо за ваше терпение!
Из всех навыков, которые нужно знать по химии, уравновешивание химических уравнений, пожалуй, является самым важным, которым нужно овладеть. Многие области химии зависят от этого жизненно важного навыка, включая стехиометрию, анализ реакций и лабораторную работу. Это подробное руководство покажет вам, как уравновесить даже самые сложные реакции, и проведет вас через серию примеров, от простых до сложных.
Конечная цель уравновешивания химических реакций — уравнять обе стороны реакции, реагенты и продукты, по количеству атомов на элемент. Это проистекает из универсального закона сохранения массы, который гласит, что материю нельзя ни создать, ни разрушить. Итак, если мы начнем с десяти атомов кислорода перед реакцией, нам нужно закончить с десятью атомами кислорода после реакции. Это означает, что химические реакции не меняют реальных строительных блоков материи; скорее они просто меняют расположение блоков.Легкий способ понять это — изобразить дом из блоков. Мы можем разбить дом на части и построить самолет, но цвет и форма блоков не меняются.
Но как нам сбалансировать эти уравнения? Мы знаем, что количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым с обеих сторон уравнения, поэтому для этого достаточно найти правильные коэффициенты (числа перед каждой молекулой). Лучше всего начать с атома, который наименьшее количество раз появляется на одной стороне, и сначала уравновесить его.Затем перейдите к атому, который появляется вторым наименьшим числом раз, и так далее. В конце не забудьте снова подсчитать количество атомов каждого элемента на каждой стороне, на всякий случай.
Проиллюстрируем это на примере:
P 4 O 10 + H 2 O → H 3 PO 4
Во-первых, давайте посмотрим на элемент, который встречается реже всего. Обратите внимание, что кислород встречается дважды с левой стороны, так что это не лучший элемент для начала.Мы могли бы начать с фосфора или водорода, так что давайте начнем с фосфора. С левой стороны четыре атома фосфора, а с правой — только один. Итак, мы можем поставить коэффициент 4 на молекулу, которая имеет фосфор справа, чтобы уравновесить их.
P 4 O 10 + H 2 O → 4 H 3 PO 4
Теперь мы можем проверить водород. Мы по-прежнему хотим избежать уравновешивания кислорода, потому что он присутствует более чем в одной молекуле с левой стороны.Проще всего начать с молекул, которые появляются только один раз с каждой стороны. Итак, есть две молекулы водорода с левой стороны и двенадцать с правой стороны (обратите внимание, что их по три на молекулу H 3 PO 4 , а у нас четыре молекулы). Итак, чтобы уравновесить их, мы должны поставить шестерку перед H 2 O слева.
P 4 O 10 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 4
На этом этапе мы можем проверить содержание кислорода, чтобы увидеть, сбалансированы ли они.Слева у нас есть десять атомов кислорода из P 4 O 10 и шесть из H 2 O, всего 16. Справа у нас также 16 (четыре на молекулу, с четырьмя молекулами ). Итак, кислород уже сбалансирован. Это дает нам окончательное сбалансированное уравнение
P 4 O 10 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 4
Практические задачи по уравновешиванию химических уравненийПопробуйте уравновесить эти десять уравнений самостоятельно, а затем проверьте ответы ниже.Они различаются по уровню сложности, поэтому не расстраивайтесь, если некоторые из них покажутся вам слишком сложными. Просто не забудьте начать с элемента, который появляется меньше всего, и продолжайте оттуда. Лучший способ подойти к этим проблемам — медленно и систематически. Глядя на все сразу, вы легко можете ошеломить. Удачи!
- CO 2 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + O 2
- SiCl 4 + H 2 O → H 4 SiO 4 + HCl
- Al + HCl → AlCl 3 + H 2
- Na 2 CO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2
- C 7 H 6 O 2 + O 2 → CO 2 + H 2 O
- Fe 2 (SO 4 ) 3 + KOH → K 2 SO 4 + Fe (OH) 3
- Ca (PO 4 ) 2 + SiO 2 → P 4 O 10 + CaSiO 3
- KClO 3 → KClO 4 + KCl
- Al 2 (SO 4 ) 3 + Ca (OH) 2 → Al (OH) 3 + CaSO 4
- H 2 SO 4 + HI → H 2 S + I 2 + H 2 O
Комплексные решения:
1.CO 2 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + O 2Первый шаг — сосредоточиться на элементах, которые появляются только один раз с каждой стороны уравнения. Здесь и углерод, и водород соответствуют этому требованию. Итак, начнем с углерода. С левой стороны только один атом углерода, а с правой — шесть. Итак, мы добавляем коэффициент шесть к углеродсодержащей молекуле слева.
6CO 2 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + O 2
Теперь давайте посмотрим на водород.Слева расположены два атома водорода, а справа — двенадцать. Итак, мы добавим коэффициент шесть к водородсодержащей молекуле слева.
6CO 2 + 6H 2 O → C 6 H 12 O 6 + O 2
А теперь пора проверить кислород. Слева всего 18 молекул кислорода (6 × 2 + 6 × 1). Справа восемь молекул кислорода. Теперь у нас есть два варианта, чтобы выровнять правую часть: мы можем либо умножить C 6 H 12 O 6 или O 2 на коэффициент.Однако, если мы изменим C 6 H 12 O 6 , коэффициенты для всего остального в левой части также должны будут измениться, потому что мы изменим количество атомов углерода и водорода. Чтобы предотвратить это, обычно помогает изменить только молекулу, содержащую наименьшее количество элементов; в данном случае O 2 . Итак, мы можем добавить коэффициент шесть к О 2 справа. Наш окончательный ответ:
6CO 2 + 6H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6O 2
2.SiCl 4 + H 2 O → H 4 SiO 4 + HClЕдинственный элемент, который встречается здесь более одного раза в одной и той же части уравнения, — это водород, поэтому мы можем начать с любого другого элемента. Начнем с кремния. Обратите внимание, что с обеих сторон есть только один атом кремния, поэтому нам пока не нужно добавлять какие-либо коэффициенты. Теперь давайте посмотрим на хлор. Слева расположены четыре атома хлора, а справа — только один. Итак, мы добавим коэффициент четыре справа.
SiCl 4 + H 2 O → H 4 SiO 4 + 4HCl
Теперь давайте посмотрим на кислород. Помните, что сначала мы хотим проанализировать все элементы, которые встречаются только один раз на одной стороне уравнения. Слева всего один атом кислорода, а справа четыре. Итак, мы добавим коэффициент четыре в левую часть уравнения.
SiCl 4 + 4H 2 O → H 4 SiO 4 + 4HCl
Мы почти закончили! Теперь нам просто нужно проверить количество атомов водорода с каждой стороны.Слева их восемь, а справа тоже восемь, так что мы закончили. Наш окончательный ответ —
SiCl 4 + 4H 2 O → H 4 SiO 4 + 4HCl
Как всегда, не забудьте дважды проверить, что количество атомов каждого элемента уравновешивается с каждой стороны, прежде чем продолжить.
3. Al + HCl → AlCl 3 + H 2Эта проблема немного сложная, поэтому будьте осторожны. Когда по одну сторону уравнения находится один атом, проще всего начать с этого элемента.Итак, начнем с подсчета атомов алюминия с обеих сторон. Один слева и один справа, поэтому нам пока не нужно добавлять какие-либо коэффициенты. Теперь давайте посмотрим на водород. Еще один слева, но два справа. Итак, мы добавим слева коэффициент два.
Al + 2HCl → AlCl 3 + H 2
Далее мы рассмотрим хлор. Теперь их два слева, а три справа. Это не так просто, как просто прибавить коэффициент к одной стороне.Нам нужно, чтобы количество атомов хлора было одинаковым с обеих сторон, поэтому нам нужно, чтобы два и три были равными. Мы можем добиться этого, найдя наименьшее общее кратное. В этом случае мы можем умножить два на три и три на два, чтобы получить наименьшее общее кратное шести. Итак, умножим 2HCl на три, а AlCl 3 на два:
Al + 6HCl → 2AlCl 3 + H 2
Мы рассмотрели все элементы, поэтому легко сказать, что все готово. Однако всегда проверяйте дважды.В этом случае, поскольку мы добавили коэффициент к молекуле, содержащей алюминий с правой стороны, алюминий больше не сбалансирован. Один слева, а два справа. Итак, добавим еще один коэффициент.
2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + H 2
Мы еще не закончили. Просматривая уравнение в последний раз, мы видим, что водород также не сбалансирован. Их шесть слева, а два справа. Итак, сделав последнюю корректировку, мы получили окончательный ответ:
.2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2
4.Na 2 CO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2Надеюсь, к этому моменту балансировка уравнений станет проще, и вы научитесь этому. Глядя на натрий, мы видим, что он встречается дважды слева и один раз справа. Итак, мы можем добавить наш первый коэффициент к NaCl справа.
Na 2 CO 3 + HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2
Теперь давайте посмотрим на углерод. Один слева, а другой справа, поэтому нет никаких коэффициентов для добавления.Поскольку кислород присутствует более чем в одном месте слева, мы оставим его напоследок. Вместо этого посмотрите на водород. Один слева и два справа, поэтому мы добавим коэффициент слева.
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2
Затем, глядя на хлор, мы видим, что он уже сбалансирован, по два с каждой стороны. Теперь мы можем вернуться к исследованию кислорода. Их три слева и три справа, поэтому наш окончательный ответ —
.Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2
5.C 7 H 6 O 2 + O 2 → CO 2 + H 2 OМы можем начать балансировать это уравнение, посмотрев на углерод или водород. Глядя на углерод, мы видим, что семь атомов слева и только один справа. Итак, мы можем добавить коэффициент семь справа.
C 7 H 6 O 2 + O 2 → 7CO 2 + H 2 O
Тогда для водорода шесть атомов слева и два справа.Итак, мы добавим коэффициент три справа.
C 7 H 6 O 2 + O 2 → 7CO 2 + 3H 2 O
Теперь с кислородом все станет немного сложнее. Кислород присутствует в каждой молекуле в уравнении, поэтому мы должны быть очень осторожны при его балансировании. Слева четыре атома кислорода, справа 17. Нет очевидного способа уравновесить эти числа, поэтому мы должны использовать небольшой трюк: дроби. Теперь, когда мы пишем наш окончательный ответ, мы не можем включать дроби, так как это неправильная форма, но иногда помогает использовать их для решения проблемы.Кроме того, старайтесь избегать чрезмерных манипуляций с органическими молекулами. Вы можете легко идентифицировать органические молекулы, также известные как молекулы CHO, потому что они состоят только из углерода, водорода и кислорода. Мы не любим работать с этими молекулами, потому что они довольно сложные. Кроме того, более крупные молекулы имеют тенденцию быть более стабильными, чем молекулы меньшего размера, и с меньшей вероятностью вступят в реакцию в больших количествах.
Итак, чтобы уравновесить четыре и семнадцать, мы можем умножить 0 2 слева на 7.5. Это даст нам
C 7 H 6 O 2 + 7,5O 2 → 7CO 2 + 3H 2 O
Помните, что дроби (и десятичные дроби) не допускаются в формальных сбалансированных уравнениях, поэтому умножьте все на два, чтобы получить целые числа. Наш окончательный ответ —
.2C 7 H 6 O 2 + 15O 2 → 14CO 2 + 6H 2 O
6. Fe 2 (SO 4 ) 3 + KOH → K 2 SO 4 + Fe (OH) 3-Начнем с балансировки утюга с обеих сторон.У левого их два, а у правого только один. Итак, мы добавим коэффициент два справа.
Fe 2 (SO 4 ) 3 + KOH → K 2 SO 4 + 2Fe (OH) 3-
Затем мы можем взглянуть на серу. Слева их три, а справа только один. Итак, мы добавим коэффициент три в правую часть.
Fe 2 (SO 4 ) 3 + KOH → 3K 2 SO 4 + 2Fe (OH) 3-
Мы почти закончили.Осталось только сбалансировать калий. Один атом слева и шесть справа, поэтому мы можем уравновесить их, добавив коэффициент шесть. Итак, наш окончательный ответ —
.Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH → 3K 2 SO 4 + 2Fe (OH) 3-
7. Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 → P 4 O 10 + CaSiO 3Глядя на кальций, мы видим, что их три слева и один справа, поэтому мы можем добавить коэффициент три справа, чтобы уравновесить их.
Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 → P 4 O 10 + 3CaSiO 3
Затем, что касается фосфора, мы видим, что их два слева и четыре справа. Чтобы уравновесить их, добавьте слева коэффициент два.
2Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 → P 4 O 10 + 3CaSiO 3
Обратите внимание, что тем самым мы изменили количество атомов кальция слева.Каждый раз, когда вы добавляете коэффициент, дважды проверяйте, влияет ли шаг на какие-либо элементы, которые вы уже сбалансировали. В этом случае количество атомов кальция слева увеличилось до шести, а справа осталось три, поэтому мы можем изменить коэффициент справа, чтобы отразить это изменение.
2Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 → P 4 O 10 + 6CaSiO 3
Поскольку кислород присутствует в каждой молекуле в уравнении, мы его пока пропустим.Сосредоточившись на кремнии, мы видим, что один слева, а шесть справа, поэтому мы можем добавить коэффициент слева.
2Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6SiO 2 → P 4 O 10 + 6CaSiO 3
Теперь проверим количество атомов кислорода с каждой стороны. Слева есть 28 атомов, а справа также 28. Итак, после проверки того, что все остальные атомы одинаковы с обеих сторон, мы получаем окончательный ответ
2Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6SiO 2 → P 4 O 10 + 6CaSiO 3
8.KClO 3 → KClO 4 + KClЭта проблема особенно сложна, потому что каждый атом, кроме кислорода, присутствует в каждой молекуле в уравнении. Итак, поскольку кислород появляется наименьшее количество раз, мы начнем с него. Их три слева и четыре справа. Чтобы уравновесить их, мы находим наименьшее общее кратное; в данном случае 12. Добавляя коэффициент четыре слева и три справа, мы можем сбалансировать содержание кислорода.
4KClO 3 → 3KClO 4 + KCl
Теперь мы можем проверить калий и хлор.Четыре молекулы калия слева и четыре справа, поэтому они уравновешены. Хлор также сбалансирован, по четыре с каждой стороны, поэтому мы закончили с окончательным ответом
.4KClO 3 → 3KClO 4 + KCl
9. Al 2 (SO 4 ) 3 + Ca (OH) 2 → Al (OH) 3 + CaSO 4Здесь мы можем начать с балансировки атомов алюминия с обеих сторон. Слева есть две молекулы, а справа только одна, поэтому мы добавим коэффициент два справа.
Al 2 (SO 4 ) 3 + Ca (OH) 2 → 2Al (OH) 3 + CaSO 4
Теперь мы можем проверить серу. Их три слева и только один справа, поэтому добавление коэффициента три уравновесит их.
Al 2 (SO 4 ) 3 + Ca (OH) 2 → 2Al (OH) 3 + 3CaSO 4
Переходя к кальцию, слева только один, а справа три, поэтому мы должны добавить коэффициент три.
Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Ca (OH) 2 → 2Al (OH) 3 + 3CaSO 4
Дважды проверив все атомы, мы видим, что все элементы сбалансированы, поэтому наше окончательное уравнение —
.Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Ca (OH) 2 → 2Al (OH) 3 + 3CaSO 4
10. H 2 SO 4 + HI → H 2 S + I 2 + H 2 OТак как водород встречается более одного раза слева, мы временно пропустим его и перейдем к сере.Один атом слева и один справа, так что балансировать пока нечего. Если посмотреть на кислород, их четыре слева и один справа, поэтому мы можем добавить коэффициент четыре, чтобы уравновесить их.
H 2 SO 4 + HI → H 2 S + I 2 + 4H 2 O
Есть только один йод слева и два справа, поэтому простое изменение коэффициента может уравновесить их.
H 2 SO 4 + 2HI → H 2 S + I 2 + 4H 2 O
Теперь мы можем взглянуть на самый сложный элемент: водород.Слева их четыре, а справа десять. Итак, мы знаем, что нам нужно изменить коэффициент либо H 2 SO 4 , либо HI. Мы хотим изменить что-то, что впоследствии потребует наименьшего количества настроек, поэтому мы изменим коэффициент HI. Чтобы в левой части было десять атомов водорода, нам нужно, чтобы в HI было восемь атомов водорода, поскольку в H 2 SO 4 уже есть два. Итак, изменим коэффициент с 2 на 8.
H 2 SO 4 + 8HI → H 2 S + I 2 + 4H 2 O
Однако это также изменяет баланс йода.Слева их восемь, а справа только двое. Чтобы исправить это, мы добавим справа коэффициент 4. Убедившись, что все остальное уравновешено, мы получаем окончательный ответ
.H 2 SO 4 + 8HI → H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O
Как и в случае с большинством других навыков, практика приводит к совершенству при изучении того, как уравновесить химические уравнения. Продолжайте усердно работать и постарайтесь решить как можно больше задач, чтобы отточить свои навыки балансировки.
Есть ли у вас какие-нибудь советы или рекомендации, которые помогут сбалансировать химические уравнения? Дайте нам знать об этом в комментариях!
Давайте применим все на практике. Ответьте на этот вопрос общей практики химии: Ищете дополнительную практику по общей химии?Вы можете найти тысячи практических вопросов на Albert.io. Albert.io позволяет настроить процесс обучения так, чтобы он ориентировался на практику там, где вам больше всего нужна помощь.Мы зададим вам сложные практические вопросы, которые помогут вам достичь мастерства в общей химии.
Начните практиковать здесь .
Вы преподаватель или администратор, заинтересованный в улучшении успеваемости учащихся по общей химии?
Узнайте больше о наших школьных лицензиях здесь, .
Примеры соединений
СоединенияСоединение — это вещество, состоящее из двух или более химических элементов, атомы которых связаны вместе.Эти атомы химически связаны определенным образом и в определенных пропорциях, и вещества не могут быть легко разделены простыми физическими средствами.
Существует несколько различных типов соединений, включая бинарные, ионные, молекулярные, кислоты, катионы и анионы. Эти типы соединений имеют разные свойства и различный химический состав, но это категории, которые описывают потенциально миллионы различных химических соединений.
Примеры соединений:
1.Вода — формула: H 2 O = водород 2 + кислород
Два атома элемента водорода соединяются с одним атомом кислорода посредством ковалентной связи с образованием воды. Водород имеет слегка положительный заряд, а кислород — отрицательный, и поэтому он образует полярную молекулу. Воду можно расщепить обратно на водород и кислород посредством электролиза.
2. Перекись водорода — формула: H 2 O 2 = Водород 2 + кислород 2
Перекись водорода образуется, когда два атома водорода образуют связь с двумя связанными друг с другом атомами кислорода.Хотя у него всего на один атом кислорода больше, чем в молекуле воды (H 2 O), его свойства сильно отличаются.
3. Соль — формула: NaCl = натрий + хлор
В соли один атом натрия связывается с одним атомом хлора с образованием ионного соединения хлорида натрия. Соль довольно легко получить для коммерческого использования путем простого испарения морской воды, хотя его можно добывать и с земли. Хлорид натрия можно разделить на разные атомы с помощью электролиза.
4. Пищевая сода — формула: NaHCO 3 = натрий + водород + углерод + кислород 3
Бикарбонат натрия (пищевая сода) может быть получен в результате реакции диоксида углерода с водным раствором гидроксида натрия, в результате чего образуется карбонат натрия; затем он объединяется с молекулами диоксида углерода с образованием бикарбоната натрия. В природе он встречается в горячих источниках и других местах на земле, но его производят в промышленных масштабах.
5.Октан — формула: C 8 H 18 = углерод 8 + водород 18
Октан — это углеводород, фактическая формула которого: CH 3 (CH 2 ) 6 CH 3 . Это низкомолекулярное соединение, что означает его высокую летучесть и воспламеняемость, что делает его идеально подходящим для производства бензина.
Примеры соединений
простых шагов по уравновешиванию химических уравнений
Химическое уравнение — это письменное описание того, что происходит в химической реакции.Исходные материалы, называемые реагентами, указаны в левой части уравнения. Далее идет стрелка, указывающая направление реакции. В правой части реакции перечислены производимые вещества, называемые продуктами.
Сбалансированное химическое уравнение сообщает вам количество реагентов и продуктов, необходимых для удовлетворения Закона сохранения массы. По сути, это означает, что в левой части уравнения находится такое же количество атомов каждого типа, что и в правой части. уравнения.Кажется, что балансировать уравнения должно быть просто, но это навык, требующий практики. Итак, хотя вы можете чувствовать себя манекеном, это не так! Вот шаг за шагом процесс, которому вы следуете, чтобы сбалансировать уравнения. Вы можете применить эти же шаги, чтобы сбалансировать любое несбалансированное химическое уравнение …
Простые шаги по уравновешиванию химических уравнений
Выполните четыре простых шага, чтобы сбалансировать химическое уравнение:
- Напишите несбалансированное уравнение, чтобы показать реагенты и продукты.
- Запишите, сколько атомов каждого элемента находится по обе стороны от стрелки реакции.
- Сложите коэффициенты (числа перед формулами), чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон уравнения. Проще всего уравновесить атомы водорода и кислорода последними.
- Укажите состояние вещества реагентов и продуктов и проверьте свою работу.
Запишите несбалансированное химическое уравнение
Первый шаг — написать несбалансированное химическое уравнение.Если вам повезет, это вам дадут. Если вам сказали сбалансировать химическое уравнение и дали только названия продуктов и реагентов, вам нужно будет либо найти их, либо применить правила наименования соединений, чтобы определить их формулы.
Давайте попрактикуемся, используя реакцию из реальной жизни — ржавчину железа в воздухе. Чтобы написать реакцию, вам нужно идентифицировать реагенты (железо и кислород) и продукты (ржавчину). Затем напишите несбалансированное химическое уравнение:
Fe + O 2 → Fe 2 O 3
Обратите внимание, что реагенты всегда идут слева от стрелки.Их разделяет знак «плюс». Далее идет стрелка, указывающая направление реакции (реагенты превращаются в продукты). Товары всегда находятся справа от стрелки. Порядок, в котором вы пишете реагенты и продукты, не важен.
Запишите количество атомов
Следующим шагом для уравновешивания химического уравнения является определение количества атомов каждого элемента на каждой стороне стрелки:
Fe + O 2 → Fe 2 O 3
Для этого имейте в виду, что нижний индекс указывает количество атомов.Например, O 2 имеет 2 атома кислорода. В Fe 2 O 3 2 атома железа и 3 атома кислорода. В Fe 1 атом. Отсутствие нижнего индекса означает, что имеется 1 атом.
Со стороны реагента:
1 Fe
2 O
Со стороны продукта:
2 Fe
3 O
Откуда вы знаете, что уравнение еще не сбалансировано? Потому что количество атомов на каждой стороне не одинаковое! Сохранение массовых состояний Масса не создается и не разрушается в результате химической реакции, поэтому вам нужно добавить коэффициенты перед химическими формулами, чтобы отрегулировать количество атомов, чтобы они были одинаковыми с обеих сторон.
Добавить коэффициенты для уравновешивания массы в химическом уравнении
При балансировке уравнений вы никогда не меняете индексы . Вы добавляете коэффициенты . Коэффициенты — это множители целых чисел. Если, например, вы напишете 2 H 2 O, это означает, что у вас в 2 раза больше атомов в каждой молекуле воды, то есть 4 атома водорода и 2 атома кислорода. Как и в случае с индексами, вы не пишете коэффициент «1», поэтому, если вы не видите коэффициент, это означает, что имеется одна молекула.
Существует стратегия, которая поможет вам быстрее сбалансировать уравнения. Это называется балансировкой по осмотру . По сути, вы смотрите, сколько атомов у вас есть на каждой стороне уравнения, и добавляете коэффициенты к молекулам, чтобы сбалансировать количество атомов.
- Сначала сбалансируйте атомы, присутствующие в одной молекуле реагента и продукта.
- Остаток любых атомов кислорода или водорода последними.
В примере:
Fe + O 2 → Fe 2 O 3
Железо присутствует в одном реагенте и одном продукте, поэтому сначала сбалансируйте его атомы.Один атом железа слева и два справа, так что вы можете подумать, что размещение 2 Fe слева будет работать. Хотя это уравновесит железо, вы уже знаете, что вам придется регулировать и кислород, потому что он не сбалансирован. Осмотрев (то есть глядя на это), вы знаете, что должны отбросить коэффициент 2 для некоторого большего числа.
3 Fe не работает слева, потому что вы не можете ввести коэффициент из Fe 2 O 3 , который уравновесил бы его.
4 Fe работает, если затем добавить коэффициент 2 перед молекулой ржавчины (оксида железа), и получится 2 Fe 2 O 3 .Это дает вам:
4 Fe + O 2 → 2 Fe 2 O 3
Железо сбалансировано, по 4 атома железа на каждой стороне уравнения. Далее вам нужно сбалансировать кислород.
Баланс последних атомов кислорода и водорода
Это уравнение, сбалансированное для железа:
4 Fe + O 2 → 2 Fe 2 O 3
При балансировании химических уравнений последний шаг — добавить коэффициенты к атомам кислорода и водорода.Причина в том, что они обычно появляются в нескольких реагентах и продуктах, поэтому, если вы сначала решите их, вы обычно делаете дополнительную работу для себя.
Теперь посмотрите на уравнение (используйте осмотр), чтобы увидеть, какой коэффициент будет работать для баланса кислорода. Если вы введете 2 из O 2 , это даст вам 4 атома кислорода, но у вас будет 6 атомов кислорода в продукте (коэффициент 2, умноженный на индекс 3). Итак, 2 не работает.
Если вы попробуете 3 O 2 , то у вас будет 6 атомов кислорода на стороне реагента, а также 6 атомов кислорода на стороне продукта.Это работает! Сбалансированное химическое уравнение:
4 Fe + 3 O 2 → 2 Fe 2 O 3
Примечание: Вы могли бы написать сбалансированное уравнение, используя кратные коэффициенты. Например, если вы удвоите все коэффициенты, у вас все равно будет сбалансированное уравнение:
8 Fe + 6 O 2 → 4 Fe 2 O 3
Однако химики всегда пишут простейшие уравнения, поэтому проверьте свою работу, чтобы убедиться, что вы не можете уменьшить свои коэффициенты.
Вот как вы сбалансируете простое химическое уравнение для массы. Вам также может потребоваться сбалансировать уравнения для массы и заряда. Кроме того, вам может потребоваться указать состояние вещества (твердое, жидкое, водное, газообразное) реагентов и продуктов.
Сбалансированные уравнения с состояниями материи (плюс примеры)
Пошаговые инструкции по уравновешиванию уравнений окисления-восстановления
Как я могу определить химическую формулу продукта?
1) Реакции горения.На мой взгляд, с ними проще всего разобраться в продуктах, потому что продукты всегда одни и те же! Любая реакция горения приведет к образованию # CO_2 # и # H_2O #. Примером может служить сжигание пропана:
# C_3H_8 (г) + 5O_2 (г) → 3O_2 (г) + 4H_2O (г) #
2) Реакции синтеза / композиции: в этой реакции 2 простых вещества объединяются, чтобы сформировать более сложное. Как правило, вы хотите посмотреть на заряды ионов двух реагентов и использовать их для определения полученного соединения.Отличный пример — образование воды из водорода и газа кислорода:
# 2H_2 (г) + O_2 (г) → 2H_2O (л) #
3) Реакции разложения: В этой реакции 1 сложное соединение распадается на 2 более простых вещества. Реакции разложения имеют 6 подкатегорий, которые могут помочь вам предсказать продукты. Я не буду вдаваться в эти категории, так как мой собственный класс химии не охватил их, и я, вероятно, не смог бы их хорошо объяснить, но я оставлю эту ссылку, которая проходит по ним: http: // eppe.tripod.com/reaction.htm
4) Реакции одиночного смещения: Эта реакция происходит, когда один элемент обменивается местами с другим элементом в соединении. Пример этого: #Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl_2 (aq) + H_2 (g) # С их помощью убедитесь, что переключаемый элемент переключается на элемент с таким же зарядом. Как и в примере, Zn переключается с водородом, потому что оба являются катионами.
5) Реакции двойного вытеснения: Эта реакция происходит, когда катионы и анионы обоих реагентов меняются местами друг с другом.Пример: # NaCl + KBr → NaBr + KCl #
6) Кислотно-основные реакции: на самом деле это подмножество реакций двойного вытеснения, но их очень важно знать, потому что вы всегда можете предсказать продукты. Когда кислота и основание реагируют, они всегда образуют воду и некоторую ионную соль. Пример: #HCl (водн.) + NaOH (водн.) → H_2O (l) + NaCl (водн.) #. В этом случае ионной солью будет хлорид натрия (поваренная соль).
Цитаты: заметки по химии 10-го класса и http://misterguch.brinkster.net/6typesofchemicalrxn.html
Естественные науки 9 класс
Обзор главы
1 неделя
Эта глава основывается на введении в химические уравнения, приведенном в главах 1 и 3 Gr. 8 Материя и материалы.
На этом этапе учащиеся должны знать, что атомы перестраиваются во время химической реакции. Атомы не меняются; меняется только их расположение по отношению друг к другу.
учащихся познакомились с диаграммами частиц в Gr.8, и этот навык будет дополнительно усилен в этой главе. Мы попытались познакомить учащихся с идеей, что химические реакции можно рассматривать по-разному. В конечном итоге они должны уметь писать химические уравнения, но это очень сложный навык. Начиная со словесных уравнений и переходя к субмикроскопическим представлениям (графические уравнения) перед переводом последнего в символический формат (химические уравнения), мы надеемся построить / поддержать изучение химических уравнений, а также развить способность учащихся представлять события на субмикроскопическая шкала.
2.1 Размышление о химических уравнениях (0,5 часа)
Задачи | Навыки | Рекомендация | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Действие: Забор воды | Рекомендуемый вариант | 0 91 2.2 Как мы представляем химические уравнения? (1 час)
2.3 Сбалансированные уравнения (1,5 часа)
в гр.8 Вещество и материалы о химических реакциях и мы узнали впервые. Можете ли вы вспомнить основные идеи о химических реакциях? Вот они снова: В этой главе мы собираемся развить эти идеи. Мы сосредоточимся на двух вещах: Это подготовит нас к следующим главам, в которых мы будем рассматривать различные типы химических реакций. Однако, прежде чем мы перейдем к химическим реакциям, важно напомнить себе о различных способах, которыми мы до сих пор думали о химических соединениях.В следующем разделе будет показано, как все они сочетаются друг с другом. Думая о химических реакциях
Ученые учатся думать о соединениях на трех разных уровнях:
Как молодой ученый, вы уже познакомились с подобным мышлением.Эти три уровня можно также рассматривать как три разных способа представления соединений. Следующее упражнение поможет вам понять, что это значит. ИНСТРУКЦИЯ: Инструкция к этому занятию очень проста: нарисуйте изображение воды. Вы можете использовать место ниже для своего рисунка. Не давать никаких дальнейших инструкций, но разрешить учащимся интерпретировать вопрос так, как они хотят. Попросите учащихся показать свои работы. Некоторые могут нарисовать пейзаж с водой (плотину или реку), а другие могут нарисовать стакан или подобный сосуд с прозрачной бесцветной жидкостью внутри.Возможно, один или два нарисуют молекулу воды или химическую формулу воды. Попросите учащихся перерисовать свои картинки на доске. Ваш рисунок может выглядеть как на одной из схем ниже. Все они представляют воду. Но какой из них правильный? Все они правильные! Три диаграммы, представленные выше, представляют воду, но они сильно отличаются друг от друга. Мы говорим, что это три разных представления одного и того же, а именно воды. На следующей диаграмме показано, как три представления сочетаются друг с другом. Молекула воды в правом верхнем углу показывает, как будет выглядеть частица воды (i). Мы не можем видеть частицы воды нашими глазами, поэтому мы должны их вообразить. Вот почему молекула воды находится внутри мысленного пузыря. Мы называем это субмикроскопическим представлением . Субмикроскопический означает «меньше микроскопического» или «слишком маленький, чтобы увидеть его в микроскоп».Иногда полезно думать, что это то, что мы бы увидели, если бы у нас были специальные «субмикроскопические очки», чтобы «видеть» на атомном уровне! Стакан с водой показывает, как выглядит вода для наших глаз (ii). Мы называем это макроскопическим представлением , потому что оно наблюдаемо. Это означает, что его можно наблюдать с помощью наших органов чувств, таких как зрение, осязание, слух, вкус или осязание. В химической формуле слева используются химические символы для обозначения воды (iii).Мы узнали, что химические формулы состоят из символов элементов. Мы можем думать о химических символах и формулах как о химическом «языке», потому что они рассказывают историю. «История», рассказываемая формулой H 2 O, состоит в том, что молекула воды состоит из двух атомов H и одного атома O. Формула «H 2 O» является символическим представлением . Опытные ученые могут легко перемещаться между этими тремя уровнями. Они могут мысленно переводить символический язык химических формул в субмикроскопические картинки.Это то, что мы будем практиковать в этой главе. Прежде чем двигаться дальше, попробуйте другой пример, где вы рисуете 3 разных уровня углекислого газа в пространстве ниже. обозначьте каждый уровень. Учащиеся могут нарисовать закрытый контейнер с прозрачным газом для макроскопического представления. Они должны написать формулу CO 2 для символического представления. Они должны нарисовать молекулу углекислого газа для субмикроскопического представления следующим образом: Самый маленький фильм в мире, сделанный из атомов и как его создали ученые Как мы представляем химические реакции?
Как бы вы определили химическую реакцию? Запишите несколько своих идей.Следующие слова могут помочь вам сформулировать предложения.
Попросите учащихся сначала сделать заметки и описать, что, по их мнению, представляет собой химическая реакция. Вы даже можете просто задать им вопрос и получить их определения. Химическая реакция — это перегруппировка атомов, при которой одно или несколько соединений превращаются в новые соединения. Все химические реакции могут быть представлены уравнениями и моделями.Некоторым людям химические уравнения могут показаться очень трудными для понимания. Поскольку атомы и молекулы не видны, их нужно вообразить, а это может быть довольно сложно! К счастью, у нас была некоторая подготовка, потому что мы рисовали молекулы со времен Gr. 7. Каждый раз, когда атомы отделяются друг от друга и рекомбинируют в различные комбинации атомов, мы говорим, что произошла химическая реакция. Никакие атомы не теряются и не приобретаются, они просто меняются местами. 1. Словесные уравненияВ математических уравнениях мы используем знак равенства (=), например 2 + 2 = 4, но в научных химических уравнениях мы используем стрелку (→), например C + O 2 → CO 2 . Когда мы представляем химическую реакцию словами, мы пишем уравнение из слов . Например, когда газообразный водород реагирует с газообразным кислородом с образованием воды, мы можем записать словесное уравнение реакции следующим образом: водород + кислород → вода Слева от стрелки у нас есть ситуация «до». Эта сторона представляет вещества, которые у нас есть до реакции. Они называются реагентами . Каковы реагенты этой реакции? Реагенты: водород и кислород. Справа от стрелки — ситуация «после». Эта сторона представляет собой вещества, которые у нас есть после того, как реакция произошла. Называются они товаров . Что является продуктом этой реакции? 2. Уравнения изображенияТа же самая реакция водорода с кислородом может быть представлена на рисунках, называемых субмикроскопическими диаграммами. На диаграмме ниже показано, что атомы в двух молекулах водорода (H 2 ) и одной молекуле кислорода (O 2 ) слева перегруппировываются, образуя две молекулы воды (H 2 O) справа от стрелки. .Атомы водорода — белые кружки, а атомы кислорода — красные кружки. Что это за представление: макроскопическое, субмикроскопическое или символическое? Субмикроскопический, потому что показывает частицы. Теперь мы собираемся преобразовать нашу субмикроскопическую картинку в символикон: Что является продуктом указанной выше реакции? Каковы реагенты указанной выше реакции? Напишите их формулы. Изделие H 2 O.Реагентами являются H 2 и O 2 . 3. Химические уравненияКогда мы представляем химическую реакцию с помощью химических формул (символов), это называется химическим уравнением . Химическое уравнение вышеуказанной реакции будет следующим: 2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O Что это за представление: макроскопическое, субмикроскопическое или символическое? Символьный, потому что в нем используются формулы (символы). У нас остались реагенты слева и продукты справа. ИНСТРУКЦИЯ: Заполните следующую таблицу, указав различные типы уравнений, которые были показаны, а именно словесные, графические или химические уравнения.
ВОПРОСЫ: Какой процесс представляет собой уравнение углекислый газ + вода → глюкоза + кислород? Какой процесс представляет уравнение C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O? Если вы посмотрите на уравнение реакции выше, вы заметите два вида чисел: Коэффициенты и индексы означают разные вещи, как вы увидите в следующем разделе. Коэффициенты и индексы в химических уравненияхПочему в химическом уравнении воды перед формулой воды (H 2 O) стоит цифра «2»? Это связано с тем, что в нашей реакции две молекулы H 2 O могут быть образованы из двух молекул H 2 и одной молекулы O 2 . Числа перед формулами в химическом уравнении называются коэффициентами . Они представляют собой количество отдельных молекул, находящихся в химической реакции. Вы заметите, что O 2 не имеет коэффициента в приведенной выше реакции. Отсутствие коэффициента означает, что в реакции принимает участие всего одна молекула этого вещества. В предыдущей главе мы узнали, как интерпретировать химические формулы. Когда мы читаем формулу, нижние индексы говорят нам, сколько атомов определенного элемента находится в одной молекуле этого соединения. Сбалансированные уравнения
Теперь мы собираемся узнать, что означает, когда реакция сбалансирована .Вот снова наша субмикроскопическая картина. Когда учащиеся рисуют двухатомную молекулу, два атома должны быть касаться , чтобы показать, что они химически связаны, иначе это неверно. Подсчитайте, сколько атомов H находится в левой части реакции. Сколько справа? Четыре атома H слева и четыре атома H справа. Подсчитайте, сколько атомов O находится в левой части реакции. Сколько справа? Два атома O слева и два атома O справа. Вы заметили, что количество и типы атомов одинаковы слева и справа от реакции? Реагенты содержат четыре атома H и два атома O. Продукты содержат четыре атома H и два атома O. Когда это верно для уравнения реакции, мы говорим, что уравнение сбалансировано . ИНСТРУКЦИЯ:
ВОПРОСЫ: Что это за представление: макроскопическое, субмикроскопическое или символическое?Субмикроскопический, потому что показывает частицы. Напишите символическое представление (химическое уравнение) указанной выше реакции.Напишите формулы реагентов этой реакции. Напишите формулу продукта реакции. Подсчитайте, сколько атомов C находится в левой части реакции.Сколько справа? Один атом C слева и один атом C справа. Подсчитайте, сколько атомов O находится в левой части реакции. Сколько справа?Два атома O слева и два атома O справа. Уравновешена ли реакция? Почему ты так говоришь?Да, реакция сбалансирована, потому что равное количество атомов одного и того же типа находится по обе стороны уравнения реакции. Теперь, когда мы знаем, как распознать сбалансированное уравнение, мы собираемся научиться балансировать его! Что такое сбалансированное уравнение? Напишите собственное определение. Либо попросите учащихся записать свои собственные определения и затем зачитать их классу, либо они могут просто предложить ответы. Вы можете научить учащихся начать с: Мы говорим, что уравнение сбалансировано, когда … Возможный ответ: «Мы говорим, что реакция сбалансирована, когда общее количество и типы атомов в реагентах равны таковым в продуктах». Мы собираемся использовать несколько примеров реальных реакций, чтобы научиться балансировать уравнения. В следующих главах мы увидим, как эти реакции выглядят в реальной жизни, а пока мы просто сосредоточимся на том, как уравновесить уравнения. Магниевые хлопья часто используются в некоторых фейерверках, таких как бенгальские огни, потому что, когда они горят, они создают яркие мерцающие искры. Когда металлический магний горит в кислороде, мы можем написать следующее словесное уравнение для реакции, которая происходит между этими двумя элементами: магний + кислород → оксид магния Магниевые хлопья горят в кислороде в бенгальском огне. http://www.flickr.com/photos/derekskey/32193/ВОПРОСЫ: Каковы реагенты реакции?Реагенты: магний и кислород. Продукт — оксид магния. Мы можем преобразовать слово уравнение в химическое уравнение: Mg + O 2 → MgO Что это за представление: макроскопическое, субмикроскопическое или символическое?Символьный, потому что в нем используются формулы (символы). Уравнено ли уравнение? Если вы не уверены, посчитайте количество атомов каждого типа слева и справа. Возможно, это поможет взглянуть на субмикроскопическое изображение (диаграмму частиц) реакции: Вы можете записать свои результаты в таблицу ниже:
|
