Химические свойства неорганических классов веществ – Учебно-методический материал по химии (8, 9, 10, 11 класс) на тему: Таблица-памятка в цвете «Основные классы неорганических соединений (классификация и химические свойства)» | скачать бесплатно

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли

Кислотные оксиды

1. Кислотный оксид + вода = кислота (исключение — SiO₂)
   SO₃ + H₂O = H₂SO₄
   Cl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄
2. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
   _{SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
   P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O}
3. Кислотный оксид + основный оксид = соль
   _{CO2 + BaO = BaCO3
   SiO2 + K2O = K2SiO3}

---

Основные оксиды

1. Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
   _{CaO + H2O = Ca(OH)2
   Na2O + H2O = 2NaOH}
2. Основный оксид + кислота = соль + вода
   _{CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
   3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O}
3. Основный оксид + кислотный оксид = соль
   _{MgO + CO2 = MgCO3
   Na2O + N2O5 = 2NaNO3}

Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть I

Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть II

Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть III

---

Амфотерные оксиды

1. Амфотерный оксид + кислота = соль + вода
   Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl
   3 + 3H₂O
   ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O
2. Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)
   _{ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O (Правильнее: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4])
   Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (Правильнее: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4])}
3. Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
   _{ZnO + CO2 = ZnCO3}
4. Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)
   _{ZnO + Na2O = Na2ZnO2
   Al2O3 + K2O = 2KAlO2
   Cr2O3 + CaO = Ca(CrO2)2}

---

Кислоты

1. Кислота + основный оксид = соль + вода
   _{2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
   3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O}
2. Кислота + амфотерный оксид = соль + вода
   _{3H2SO4 + Cr2O3 = Cr2(SO4)3 + 3H2O
   2HBr + ZnO = ZnBr2 + H2O}
3. Кислота + основание = соль + вода
   _{H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O
   2HBr + Ni(OH)2 = NiBr2 + 2H2O}
4. Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода
   _{3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H2O
   2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O}
5. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
   _{2HBr + CaCO3 = CaBr2 + H2O + CO2
   H2S + K2SiO3 = K2S + H2SiO3}
6. Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород
   _{2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
   H2SO4 (разб.) + Fe = FeSO4 + H2
   Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.}

---

Амфотерные гидроксиды

1. Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода
   _{2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
   Be(OH)2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H2O}
2. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при сплавлении)
   _{Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
   Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O}
3. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль (в водном растворе)
   _{Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
   Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]
   Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
   Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
   Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]}

---

Щелочи

1. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
   Ba(OH)₂ + N₂O₅ = Ba(NO₃)₂ + H₂O
   2NaOH + CO₂ = Na
   2СO₃ + H₂O
2. Щелочь + кислота = соль + вода
   _{3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
   Bа(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O}
3. Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода
   _{2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O (Правильнее: 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4])}
4. Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе)
   _{2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
   NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]}
5. Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль
   _{Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + Ca(NO3)2
   3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl}
6. Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород
   
   2NaOH + Zn + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
   2KOH + 2Al + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂

---

Соли

1. Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота
   _{Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3
   BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 (H2CO3)}
2. Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
   _{Pb(NO3)2 + K2S = PbS + 2KNO3
   СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl}
3. Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
   Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = 2NaNO
   3 + Cu(OH)₂
   2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ = 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃
4. Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
   _{Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
   Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
   Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.}

---

Возможно, вам также будут интересны другие разделы справочника по химии:

Методы получения основных классов неорганических соединений
Названия некоторых неорганических кислот и солей

www.repetitor2000.ru

Химические свойства основных классов неорганических соединений Классы

Химические свойства основных классов неорганических соединений

Классы неорганических соединений Простые соединения Сложные соединения Металлы Неметаллы H 2, He, B, Cl 2 , Br 2 Кислоты Основания Типичные металлы Амфотерны Кислородос Безкислоро е металлы одержащие дные Щёлочи (растворим ые в воде основания) Нерасствор имые основания Соли Средние KCl, Na. SO 4 Кислые Na. HSO 4, KHSO 3, Na. HCO 3, Ca(H 2 PO 4)2, Ca. HPO 4 Основные

Кислотные оксиды • Кислотный оксид + вода = кислота (исключение — Si. O 2) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Cl 2 O 7 + H 2 O = 2 HCl. O 4 Кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO 2 + 2 Na. OH = Na 2 SO 3 + H 2 O P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O Кислотный оксид + основный оксид = соль CO 2 + Ba. O = Ba. CO 3 Si. O 2 + K 2 O = K 2 Si. O 3

Основные оксиды • Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) Ca. O + H 2 O = Ca(OH)2 Na 2 O + H 2 O = 2 Na. OH Основный оксид + кислота = соль + вода Cu. O + 2 HCl = Cu. Cl 2 + H 2 O 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O Основный оксид + кислотный оксид = соль Mg. O + CO 2 = Mg. CO 3 Na 2 O + N 2 O 5 = 2 Na. NO 3

Амфотерные оксиды • Амфотерный оксид + кислота = соль + вода Al 2 O 3 + 6 HCl = 2 Al. Cl 3 + 3 H 2 O Zn. O + H 2 SO 4 = Zn. SO 4 + H 2 O Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода) Zn. O + 2 KOH = K 2 Zn. O 2 + H 2 O (Правильнее: Zn. O + 2 KOH + H 2 O = K 2[Zn(OH)4]) Al 2 O 3 + 2 Na. OH = 2 Na. Al. O 2 + H 2 O (Правильнее: Al 2 O 3 + 2 Na. OH + 3 H 2 O = 2 Na[Al(OH)4])

Амфотерные оксиды 1. Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль Zn. O + CO 2 = Zn. CO 3 2. Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении) Zn. O + Na 2 O = Na 2 Zn. O 2 Al 2 O 3 + K 2 O = 2 KAl. O 2 Cr 2 O 3 + Ca. O = Ca(Cr. O 2)2 •

Кислоты • Кислота + основный оксид = соль + вода 2 HNO 3 + Cu. O = Cu(NO 3)2 + H 2 O 3 H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2(SO 4)3 + 3 H 2 O Кислота + амфотерный оксид = соль + вода 3 H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 = Cr 2(SO 4)3 + 3 H 2 O 2 HBr + Zn. O = Zn. Br 2 + H 2 O Кислота + основание = соль + вода H 2 Si. O 3 + 2 KOH = K 2 Si. O 3 + 2 H 2 O 2 HBr + Ni(OH)2 = Ni. Br 2 + 2 H 2 O

Кислоты 1. Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода 3 HCl + Cr(OH)3 = Cr. Cl 3 + 3 H 2 O 2 HNO 3 + Zn(OH)2 = Zn(NO 3)2 + 2 H 2 O Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты 2 HBr + Ca. CO 3 = Ca. Br 2 + H 2 O + CO 2 H 2 S + K 2 Si. O 3 = K 2 S + H 2 Si. O 3 Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород 2 HCl + Zn = Zn. Cl 2 + H 2 SO 4 (разб. ) + Fe = Fe. SO 4 + H 2 Важно: кислоты-окислители (HNO 3, конц. H 2 SO 4) реагируют с металлами по-другому.

Амфотерные гидроксиды 1. Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода 2 Al(OH)3 + 3 H 2 SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 6 H 2 O Be(OH)2 + 2 HCl = Be. Cl 2 + 2 H 2 O 2. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при сплавлении) Zn(OH)2 + 2 Na. OH = Na 2 Zn. O 2 + 2 H 2 O Al(OH)3 + Na. OH = Na. Al. O 2 + 2 H 2 O 3. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль (в водном растворе) Zn(OH)2 + 2 Na. OH = Na 2[Zn(OH)4] Sn(OH)2 + 2 Na. OH = Na 2[Sn(OH)4] Be(OH)2 + 2 Na. OH = Na 2[Be(OH)4] Al(OH)3 + Na. OH = Na[Al(OH)4] Cr(OH)3 + 3 Na. OH = Na 3[Cr(OH)6]

Щелочи 1. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода Ba(OH)2 + N 2 O 5 = Ba(NO 3)2 + H 2 O 2 Na. OH + CO 2 = Na 2 СO 3 + H 2 O 2. Щелочь + кислота = соль + вода 3 KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3 H 2 O Bа(OH)2 + 2 HNO 3 = Ba(NO 3)2 + 2 H 2 O 3. Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода 2 Na. OH + Zn. O = Na 2 Zn. O 2 + H 2 O (Правильнее: 2 Na. OH + Zn. O + H 2 O = Na 2[Zn(OH)4])

Щелочи 1. Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе) 2 Na. OH + Zn(OH)2 = Na 2[Zn(OH)4] Na. OH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] 2. Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль Ca(OH)2 + Cu(NO 3)2 = Cu(OH)2 + Ca(NO 3)2 3 KOH + Fe. Cl 3 = Fe(OH)3 + 3 KCl 3. Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород 2 Na. OH + Zn + 2 H 2 O = Na 2[Zn(OH)4] + H 2 2 KOH + 2 Al + 6 H 2 O = 2 K[Al(OH)4] + 3 H 2

Соли 1. Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота Na 2 Si. O 3 + 2 HNO 3 = 2 Na. NO 3 + H 2 Si. O 3 Ba. CO 3 + 2 HCl = Ba. Cl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3) 2. Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль Pb(NO 3)2 + K 2 S = Pb. S + 2 KNO 3 Сa. Cl 2 + Na 2 CO 3 = Ca. CO 3 + 2 Na. Cl

Соли 1. Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание Cu(NO 3)2 + 2 Na. OH = 2 Na. NO 3 + Cu(OH)2 2 Fe. Cl 3 + 3 Ba(OH)2 = 3 Ba. Cl 2 + 2 Fe(OH)3 2. Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*) Zn + Cu. SO 4 = Zn. SO 4 + Cu Cu + 2 Ag. NO 3 = Cu(NO 3)2 + 2 Ag Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.

present5.com

Таблица «Химические свойства неорганических веществ»

Химические свойства неорганических веществ

Кислотный оксид (кроме SiO₂) + вода = кислота

Кислотный оксид + основный оксид = соль

Кислотный оксид + щёлочь = соль + вода

Основные оксиды

1. Основный оксид + вода = щёлочь

2. Основный оксид + кислотный оксид = соль

3. Основный оксид + кислота = соль + вода

Основания

1. Основание + кислота = соль + вода (реакция нейтрализации)

2. Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода

3. Щёлочь + соль = новая соль + новое основание (Примечание 1)

4. Нерастворимое основание  оксид + вода

Кислоты

1. Кислота + основный оксид = соль + вода

2. Кислота + основание = соль + вода

3. Кислота + металл = соль + водород (Примечание 2)

4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль (Примечание 3)

Соли

1. Соль + щёлочь = новая соль + новое основание (Примечание 1)

2. Соль + кислота = новая соль + новая кислота (Примечание 3)

3. Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4 (Примечание 1)

4. Соль + металл = новая соль + новый металл (Примечание 4)

Металлы

1. Металл + неметалл = соль

2. Металл + кислота = соль + водород (Примечание 2)

3. Металл + соль = новый металл + новая соль (Примечание 4)

4. Металл + вода:

Металл активный + вода = щёлочь + водород

Металл средней активности + вода = оксид металла + водород

Металл малоактивный + вода 

Вода

1. Вода + основный оксид = щёлочь

2. Вода + кислотный оксид (кроме SiO₂) = кислота

3. Вода + металл (см. свойства Металлов)

Примечание 1

1. До реакции оба вещества должны быть растворимыми в воде

2. После реакции одно или оба вещества – нерастворимые (т.е., должен быть осадок)

Примечание 2

1. Металл должен находиться в ряду металлов до водорода

2. Нельзя брать кислоту азотную и серную концентрированную

3. Кислота должна быть растворимая в воде

4. Соль должна быть растворимая в воде

Примечание 3

Одно из двух:

1. Кислота, вступающая в реакцию, должна быть сильная

Кислота, полученная после реакции, должна быть слабая

2. ИЛИ: В результате реакции выпадает осадок

Примечание 4

1. Нельзя брать для реакции металлы, стоящие в ряду активности металлов до магния

2. Металл, вступающий в реакцию, должен быть активнее того металла, который получается

3. Обе соли должны быть растворимыми в воде

Примечание 5

1. Азотная кислота + металл (не любой) = соль + вода + какое-либо соединение азота (например, NO₂)

2. Серная кислота (конц.) + металл (не любой) = соль + вода + какое-либо соед-е серы (например, SO₂)

LiOH; H₂O; Нg; BaCl₂; K₂SO₄; HCl; Na₂O; Zn; Fe(OH)₃; P₂O₅; MgO; AgNO₃; K; CuSO₄; HNO₃; CO₂; Cl₂

infourok.ru

Химические свойства соединений основных классов соединений

№	Реакция	Пример*
1	металл + неметалл = соль	Hg + S = HgS↓
2	металл + кислород = основной оксид	2Ca + O2 = 2CaO
3	металл + кислород = амфотерный оксид	Zn + O2 = ZnO
4	неметалл + кислород = кислотный оксид	S + O2 = SO2
5	основной оксид + кислотный оксид = соль	CaO + SiO2 = CaSiO3↓
6	основной оксид +амфотерный оксид = соль	Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2
7	амфотерный оксид + кислотный оксид = соль	ZnO + CO2 = ZnCO3
8	основной оксид + вода = основание	BaO + H2O = Ba(OH)2 BaO + H2O = Ba2+ + 2OH–
9	кислотный оксид + вода = кислота	P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 P2O5 + 3H2O = 2H+ + 2H2PO4–
10	кислота + температура = разложения	H2CO3 = H2O + CO2↑
11	основание + кислота = соль + вода	Cu(OH)2↓ + 2HCl = CuCl2+ 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl– = Cu2++ 2Cl–+ 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2++ 2H2O
	основание (избыток) + кислота = соль (основная) + вода	Cu(OH)2↓ + HCl = Cu(OH)Cl↓ + H2O Cu(OH)2↓ + H+ + Cl– = Cu(OH)Cl↓+ H2O
	основание + кислота (избыток) = соль (кислая) + вода	NaOH+H2S=NaHS+H2O Na+ + OH–+H2S=Na+ + HS–+H2O OH–+H2S= HS–+H2O
12	основной оксид + кислота = соль + вода	CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaO + 2H+ + 2Cl– = Ca2+ + 2Cl– + H2O CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
13	кислотный оксид + основание = соль + вода	CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + 2Na+ + 2OH– = 2Na+ + CO32–+H2O CO2 + 2OH– = CO32–+H2O
14	амфотерный оксид + основание (щелочь) = соль + вода	ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O ZnO + 2K+ + 2OH– = 2K+ + ZnO2 + H2O ZnO + 2OH– = ZnO2 + H2O
15	металл+кислота = соль + водород	Zn+2HCl=ZnCI2+H2↑ Zn0 + 2H+ + 2Cl– = Zn2+ + 2CI– + H20↑ Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20↑
16	металл (активный) + вода = основание (щелочь) + водород	2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na0 + 2H2O = 2Na+ + 2OH– + H20
17	соль + основной оксид	реакция не идет
18	соль + амфотерный оксид = кислотный оксид (летучий) + соль	CaCO3 + Аl2О3 = CO2+ Ca(АlO2) 2
19	соль + кислотный оксид = кислотный оксид (летучий) + соль	Na2CO3 + SiO2 = CO2 + Na2SiO3
20	соль + кислота (сильная) = соль + кислота (слабая или летучая)	ВаCl2 + H2SO4 = ВаSO4↓ + 2HCl Ва2+ + 2Cl– + 2H+ + SO42– = ВаSO4↓ + 2H+ + 2Cl– Ва2+ + SO42– = ВаSO4↓
21	соль + кислота = соль (трудно растворимая) + кислота	AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Ag+ + NO3– + H++ Cl– = AgCl + H+ + NO3– Ag+ + Cl– = AgCl
22	соль (раствор) + соль (раствор)=соль (трудно растворимая) + соль	ВаCl2 + Na2SO4 = ВаSO4↓ + 2NaCl Ва2+ + 2Cl–+2Na++SO42–=ВаSO4↓+ 2Na+ + 2Cl– Ва2+ SO42–=ВаSO4↓
23	соль + металл активный = соль+ металл неактивный	CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu Cu2+ + SO42– + Zn0 = Zn2+ + SO42– + Cu0 Cu2+ + Zn0 = Zn2+ + Cu0
24	соль + неметалл = соль + неметалл (или другие вещества)	Na2S + Br2 = 2NaBr + S 2Na+ + S2– + Br20 = 2Na+ + 2Br– + S0 S2– + Br20 = 2Br– + S0
25	соль + температура = основной оксид + кислотный оксид	CaCO3 = CaO + CO2
26	соль + температура = продукты разложения	2КClO3 = 2КCl +3O2 2К + + 2ClO3– = 2К + + 2Cl– +3O2 2ClO3– = 2Cl– +3O2
27	соль + вода = гидролиз	K2S + H2O = KHS + KOH 2K+ + S2– + H2O = 2K+ + HS– + OH– S2– + H2O = HS– + OH–
28	соль + вода = комплексные соли (аквакомплексы)	CuSO4 + 5H2O = [Cu (H2O)4]SO4·H2O Cu2+ + SO42– + 5H2O = [Cu(H2O)4] 2+ + SO42– +·H2O Cu2+ + 4H2O = [Cu(H2O)4]2+
30	соль + щелочь (недостаток) = соль (основанная) + соль	ZnCl2+NaOH=ZnOHCl↓+NaCl Zn2+ + 2Cl–+Na+ + OH–=ZnOHCl↓+Na+ + Cl– Zn2+ + Cl–+OH–=ZnOHCl↓
Номер задания	Цепочки реакций
31	Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3 → FeOHCl2
32	Fe → FeCl3 → FeOHCl2 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3
33	P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2
34	Сu(OH)2 → CuO → Cu → CuSO4 → Cu2(OH)2
35	Al2O3 → KAlO2 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3→ ВаSO4
36	Zn → Zn(НSO4)2 → ZnSO4 →Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4]
37	Zn(OH)2 → Na2ZnO2 → ZnCl2 → ZnCO3 → ZnO
38	CO2 → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CO2
39	НCl → CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2
10	Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2
41	AlCl3 → AlOHCl2 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] → Na3[Al(OH)6]
42	CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2 → CaCO3
43	Fe(OH)3 → FeOHSO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(HSO4)2 → Fe(OH)3
44	CrCl3 → Cr(OH)3 → Na3[Cr(OH)6] → CrCl3 →AgCl
45	Al → NaAlO2 → HAlO2 → K[Al(OH)4] → Al2O3
46	NaHCO3 → Na2CO3 → Na2O → Na2SO4 → NaOH
47	Ва(OH)2 → ВаCO3 → ВаO → ВаCl2 → ВаSO4
48	NaOH→ Cr(OH)3 → Na3[Cr(OH)6] → Na2CrO4 → Na2Cr2O7
49	Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → [Cu(NH3)4]Cl2
50	Fe → FeO → Fe(NO3)2 → FeSO4 → Fe(HSO4)2
51	NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3
52	CuSO4 → Cu → CuSO4→ Cu (OH)2 → CuO
53	B → B2O3 → H3BO3 → HBO2 → KBO2
54	Cu → CuO → Cu (OH)2 → Na2[Cu(OH)4] → CuSO4
55	CuSO4 → CuCl2 → CuOHCl → Cu(OH)2 →Na2[Cu(OH)4]
56	NH3 → NO → NO2 → HNO3 → H2SO4
57	Na2CO3 → Na2SO4 → NaOH → Cr(OH)3 → CrOHSO4
58	K2S → KHS → H2S → SO2 → H2SO3
59	CuSO4 → [Cu (H2O)4]SO4·H2O → CuCl2 → CuOHCl → Cu(OH)2
60	N2 → NH3 → NH4Cl → NH4OH → NH4NO3

studfiles.net

Классификация и общие свойства основных классов неорганических веществ – HIMI4KA

Неорганические вещества классифицируют по различным классифицирующим признакам. По химическому составу их делят на простые и сложные.

Простыми называют вещества, которые образуют атомы одного и того же химического элемента; сложными — вещества, которые образуют атомы двух и более химических элементов.

Простые вещества делят на металлы и неметаллы.

Металлами называют простые вещества, которые обладают характерными металлическими свойствами, а именно высокой электро- и теплопроводностью и металлическим блеском.

Простые вещества, которые образуют атомы элементов-неметаллов, при нормальных условиях такими свойствами не обладают.

В Периодической таблице Д. И. Менделеева неметаллы расположены в главных подгруппах справа вверху от условной диагонали, проведенной через бор и астат. В главных подгруппах слева от этой диагонали и во всех побочных подгруппах располагаются металлы.

Оксидами называют класс химических соединений, состоящий из какого-либо элемента и кислорода со степенью окисления –2.

Оксиды классифицируют так.

Несолеобразующими, или безразличными, называют оксиды, не проявляющие ни оснОвные, ни кислотные свойства, например N₂O, NO, CO.

Солеобразующими называют группу кислотных, основных и амфотерных оксидов.

Кислотные оксиды образуют неметаллы и некоторые металлы в высших степенях окисления. Примеры кислотных оксидов: CO₂, SiO₂, N₂O₃, NO₂, N₂O₅, P₂O₃, P₂O₅, SO₂, SO₃, Cl₂O₅, Cl₂O₇, CrO₃, Mn₂O₇.

Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием солей; с основаниями с образованием солей и воды или кислых солей, а также с водой в том случае, если образующаяся в ходе такой реакции кислота растворима в воде:

Кроме того, кислотные оксиды вступают в окислительно-восстановительные и обменные реакции:

Основные оксиды образуют металлы в низших степенях окисления. Наиболее известные из них: Li₂O, Na₂O, K₂O, MgO, CaO, BaO, HgO, Ag₂O.

Их характерные свойства: реакции с кислотными оксидами с образованием солей и с кислотами с образованием солей и воды, например:

Некоторые основные оксиды реагируют с водой с образованием оснований. Эта реакция проходит в том случае, если продукт реакции растворим в воде:

Амфотерными называют оксиды, которые проявляют как основные, так и кислотные свойства в зависимости от другого реагента. Наиболее известные амфотерные оксиды Al₂O₃, Cr₂O₃, ZnO, BeO, PbO, SnO. Ряд оксидов, например CuО, Fe₂O₃, проявляет амфотерные свойства с преобладанием основных.

Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями с образованием солей и воды или комплексных соединений:

С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.

Основаниями называют класс химических соединений, которые состоят из катиона металла или иона аммония и одной или нескольких гидроксильных групп, способных к замещению на анионы.

Число гидроксильных групп определяет кислотность основания.

Щелочами называют растворимые в воде основания.

Сильные основания: гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂. Слабые основания: все нерастворимые в воде гидроксиды металлов и гидрат аммиака.

Все основания легко реагируют с кислотами (реакция нейтрализации) и кислотными оксидами с образованием солей и воды:

Основания могут вступать в реакцию с кислыми солями:

Щелочи при сплавлении с амфотерными оксидами дают соль и воду:

Щелочи могут вступать в реакции обмена с солями, если в результате этой реакции образуется осадок, например:

Нерастворимые в воде основания, а также гидроксид лития при нагревании разлагаются на оксид и воду:

Кислотами называют класс химических соединений, которые содержат в своем составе один или несколько катионов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и анионов кислотных остатков.

Неорганическими кислотами называют вещества, молекулы которых при электролитической диссоциации в водной среде отщепляют протоны, в результате чего в растворе образуются гидроксоний-катионы Н₃О⁺ и анионы кислотных остатков А^–:

Исключение составляет борная кислота В(ОН)₃, которая акцептирует гидроксид-ионы ОН^–, в результате чего в водном растворе создается избыток гидроксоний-катионов:

Именно поэтому формулу H₃BO₃ и соответственно название борная кислота применять не рекомендуется, поскольку все три атома водорода молекулы В(ОН)₃ не являются кислотными, т. е. не подвергаются кислотной диссоциации по Аррениусу или кислотному протолизу по Бренстеду.

Основностью кислоты называют число способных замещаться на металл атомов водорода в ее молекуле. По основности кислоты делят на одно-, двух- и трехосновные, например HBr, H₂S и H₃PO₄ соответственно.

В зависимости от элементного состава кислоты делят на бескислородные и кислородные, например HBr и H₂SO₃.

Кислотный остаток — это структурный элемент молекулы кислоты, который выступает как единое целое в ходе химических реакций.

Все кислоты вступают в реакцию с основаниями с образованием солей и воды (реакция нейтрализации), с основными и амфотерными оксидами с образованием солей и воды, например:

Водные растворы сильных кислот вступают в реакцию с металлами, которые стоят в ряду напряжений металлов левее водорода, с образованием соли и выделением водорода:

Исключением является азотная кислота в любой концентрации и концентрированная серная кислота. В этих случаях водород не выделяется, а происходит восстановление атомов азота и серы соответственно.

Сильные кислоты вытесняют более слабые кислоты из их солей. При этом образуется новая кислота и новая соль:

Сильные кислоты: HI, HBr, HCl, HClO₄, H₂SO₄, HNO₃, H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇, HMnO₄.

Кислоты средней силы: H₂SO₃, H₃PO₄, HF, HNO₂.

Слабые кислоты: CH₃COOH, H₂CO₃, H₂S.

Кислородсодержащие кислоты и основания объединяют в общий класс гидроксидов.

Амфотерными называют гидроксиды, способные реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Амфотерные гидроксиды: Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Be(OH)₂, Sn(OH)₂ Некоторые гидроксиды (Cu(OH)₂, Fe(OH)₃) проявляют амфотерные свойства с преобладанием основных. Проиллюстрируем химические свойства амфотерных гидроксидов на примере реакций гидроксида цинка.

Химические свойства гидроксида:

Солями называют класс химических соединений, которые представляют собой продукты взаимодействия кислот с основаниями.

По составу соли классифицируют на средние, кислые и основные.

Средними называют соли, которые состоят только из катиона металла или иона аммония и аниона кислотного остатка, например: CsBr, MgSO₄.

Кислыми называют соли, которые наряду с катионом металла содержат катионы водорода, способные замещаться на другие катионы в ходе обменных реакций, например: LiHCO₃, CaHPO₄.

Основными называют соли, которые наряду с анионом кислотного остатка содержат одну или несколько гидроксильных групп, способных замещаться на анионы в ходе реакций обмена, например: Al(OH)Br₂, Cu(OH)I.

Комплексными называют соли, которые содержат в своем составе комплексные катионы и/или анионы, например: K₄[Fe(CN)₆], [Ag(NH₃)₂]Cl.

Двойными называют соли, формально представляющие собой продукты взаимодействия двух простых солей, например: KAl(SO₄)₂.

Смешанными называют соли, являющиеся производными нескольких кислот и/или оснований, например: BaClBr.

Соли могут реагировать с кислотами с образованием кислых солей; более сильные кислоты могут вытеснять более слабые из их солей:

Соли взаимодействуют со щелочами:

Растворимые в воде соли могут вступать друг с другом в реакции обмена, если один из продуктов уходит из сферы реакции в виде осадка, например:

Растворы или расплавы солей вступают во взаимодействие с металлами, стоящими левее, чем металл, входящий в состав соли, в ряду стандартных электродных потенциалов:

Кислые соли вступают в реакции со щелочами с образованием средних солей и воды:

Некоторые кислые соли, например угольной кислоты, разлагаются под действием более сильных кислот:

ОснОвные соли вступают в реакции с кислотами:

Комплексные соли реагируют с сильными кислотами, продукты реакции зависят от соотношения между реагентами, например:

При нагревании комплексные соли теряют воду:

Классификацию неорганических веществ можно представить следующей самой общей схемой:

himi4ka.ru

Химические свойства неорганических веществ. Таблица

	Химические свойства	ПРАВИЛА	ИСКЛЮЧЕНИЯ
	МЕТАЛЛ + НЕМЕТАЛЛ  СОЛЬ	Чем активнее, тем легче реагируют.	1. При взаимодействии железа с галогенами образуется соль Fe 3+ ,а с остальными – соль Fe 2+
	МЕТАЛЛ + О2  ОКСИД	Кроме благородных металлов	1.У щелочных металлов пероксид, или надпероксид (кроме лития) 2. У железа – окалина Fe3O4
	МЕТАЛЛ + ОКСИД МЕТАЛЛА 1 МЕТАЛЛ + ОКСИД МЕТАЛЛА2	Металл в оксиде1 — переходный
	МЕТАЛЛ + Н2О  ЩЕЛОЧЬ + Н2 	Только для металлов, которым соответствует растворимое основание — щелочь
	МЕТАЛЛ + КИСЛОТА  СОЛЬ + Н2 	1.Металлы должны стоять в ряду напряжения до водорода 2. Кроме азотной и концентрированной серной кислот.
	МЕТАЛЛ + СОЛЬ  СОЛЬ + МЕТАЛЛ	Соль должна содержать металл, который в ряду напряжения стоит правее.
	(Ме до Mg)  соль + Н2О + NH3 (соль) МЕТАЛЛ + HNO3 (РАЗБ) (отМg)  соль + Н2О + NO (Ме до Mg)  соль + Н2О + N2О МЕТАЛЛ + HNO3 (конц) (отМg)  соль + Н2О + NO2 (Ме до Mg)  соль + Н2О + H2S МЕТАЛЛ + H2SO4 (конц) (отМg по Н2)  соль + Н2О + S (после Н2)  соль + Н2О + SO2	1.На самом деле образуется соль аммония, так как аммиак быстро реагирует с избытком кислоты. 2. При определенной концентрации кислоты может образовываться и свободный азот. 3.При взаимодействии железа с раствором азотной кислоты образуется соль Fe 3+. 4. Железо реагирует с концентрированной серной кислотой только при нагревании, образуется соль Fe 3+. 5. Благородные металлы, железо, хром, алюминий пассивируются концентрированными серной, азотной кислотой.
	МЕТАЛЛ + ЩЕЛОЧЬ + Н2О  КОМПЛЕКСНАЯ СОЛЬ + Н2 	Так реагируют металлы, которые образуют амфотерные соединения.
	НЕМЕТАЛЛ + ВОДОРОД  летучее водородное соединение	Только активные неметаллы (кроме Si, P, As, Te, Se, B.)
	НЕМЕТАЛЛ + О2  ОКСИД НЕМЕТАЛЛА	Кроме галогенов, а (S+ О2  S О2 , N2 + O2  2NO)
	НЕМЕТАЛЛ + ЩЕЛОЧЬ  Н2О + СОЛЬ + СОЛЬ	Только для галогенов и кремния.(Si + NaOH+H2O H2 + Na2SiO3
	НЕМЕТАЛЛ + HNO3 + Н2О  КИЛОТА + NO(NO2) + Н2О	Кроме галогенов.

multiurok.ru

Свойства основных классов неорганических соединений. Оксиды

Свойства основных классов неорганических соединений.

1. 
   Оксиды
   

1.Основные (оксиды МЕ со степенью окисления +1, +2) 2. Кислотные (оксиды Неметаллов)

+ кислота + щелочь = соль + вода

+ кислотный оксид + основный оксид

+ вода = щелочь + вода = кислота

3. Амфотерные (МЕО со степ.окисл. +3,+4 и оксиды цинка, бериллия, олова, свинца)

+МЕОН (раствор) = комплексная соль

+МЕОН (тв.) = соль + вода

+ кислота

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ:

1. 
   Ме или НЕМЕ + кислород (с кислородом не взаимодействуют хлор, фтор,
   
2. 
   Сложные бинарные соединения + кислород = образуется два оксида
   
3. 
   Разложение нерастворимых солей, оснований, кислот
   

КИСЛОТЫ

1. 
   Классификация
   

1. 
   Бескилородные или кислородсодержащие (по наличию кислорода)
   
2. 
   Одноосновные, двухосновные, … многоосновные (по числу атомов водорода)
   
3. 
   Сильные или слабые (по степени диссоциации)
   
4. 
   Летучие или нелетучие
   
5. 
   Стабильные или нестабильные
   

2. 
   Физические свойства: кислоты в основном являются жидкостями, хорошо растворяются в воде, например, соляная, серная, уксусная кислоты. Встречаются кислоты – твердые вещества, нерастворимые в воде, например, борная (Н₃ВО₃), кремниевая (Н₂SiO₃).
   

3. 
   Химические свойства
   

1. 
   Диссоциируют при растворении в воде, поэтому одинаково изменяют окраску индикатора. Н_nК.О= nН⁺ + К.О.^—n
   
2. 
   Взаимодействуют с МЕ, стоящими в ряду напряжений до водорода.
   
3. 
   Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами МЕ.
   
4. 
   Взаимодействуют с основаниями.
   
5. 
   Взаимодействуют с солями. При составлении ур.р. учитывается возможность осуществления реакции.
   
6. 
   Нерастворимые кислоты разлагаются при нагревании.
   
7. 
   Азотная кислота и концентрированная серная кислота взаимодействуют с металлами по-особому, проявляя сильные окислительные свойства.
   

Взаимодействие серной кислоты с металлами.

	МЕ
	Активные	малоактивные	Неактивные
Раствор кислоты	H2SO4 + Ме = соль+водород	H2SO4 + Ме= соль+водород	Не взаимод.
Концентр. кислота	H2SO4 + Ме= соль+вода +сероводород	H2SO4 + Ме= соль+вода +сера (оксид серы (IV)	[Только медь, серебро, ртуть] H2SO4 + Ме= соль+вода +оксид серы (IV)
Конц. Кислота не взаимодействует (пассивирует) при обычных условиях с железом, хромом

Взаимодействие азотной кислоты с металлами.

	МЕ
	Активные	малоактивные	Неактивные
Раствор кислоты	=соль + вода + нитрат аммония	=соль + вода + оксид азота (II)
Концентр. кислота	=соль + вода + азот (или оксид азота (I)	=соль + вода + оксид азота (IV)
Конц. Кислота не взаимодействует при обычных условиях с железом, хромом, алюминием (пассивирует) Не взаимодействует ни при каких условиях с золотом, платиной, таллием.

4. 
   Получение.
   

1. 
   Н₂ + НЕМЕ
   
2. 
   Оксид НЕМЕ + вода
   
3. 
   Нерастворимые и слабые кислоты можно получать реакцией обмена
   

(см. п. 5)

4. 
   Промышленное получение важнейших кислот:
   

А) Получение серной кислоты. Б) получение азотной кислоты

S + O₂ = SO₂ 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

2 SO₂ + O₂ = 2SO₃ 2NO + O₂ = 2NO₂

_{SO3 + H2O = H2SO4 4NO2 + O2 +2 H2O = 4HNO3
В) получение фосфорной кислоты.}

Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO₄ += 3CaSO₄ + 2H₃PO₄

2. 
   Основания (однокислотные и многокислотные; сильные – слабые; стабильные-нестабильные)
   

Химические свойства
Растворимые (щелочи)	нерастворимые		Амфотерные
Изменяют окраску индикатора Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) Взаимодействуют с кислотными оксидами Взаимодействуют с раствором соли Взаимодействуют с орган. Соединениями: галогеналканы, фенол, карбоновые и аминокислоты, сложные эфиры и жиры	Не изменяют окраску индикатора Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) Разлагаются при нагревании.		1.+кислота 2. +щелочь (раствор)=комплексная соль 3. + щелочь (ТВ.) = соль + вода
Получение
Активный МЕ + Н2О = щелочь + Н2 Основный оксид + Н2О = щелочь Электролиз водных растворов бескислородных солей		Раствор соли + щелочь = нерастворимое основание + другая соль

СОЛИ: средние – МЕ К.ОС.

Кислые – Ме Н К.Ос.

Основные – МЕ ОН К.ОС.

Растворимые (средние и кислые)	Нерастворимые (средние и основные)
Химические свойства
1.Электролиты, диссоциируют	1.+ кислотами более сильными
2. + МЕ (согласно активности МЕ, активные Ме участвуют по-особому)	2. разлагаются при нагревании (если соль слабой кислородсодержащей кислоты)
3. + кислотами более сильными
4. + щелочь
5. + растворимая соль
6. подвергаются гидролизу

Особые свойства нитратов:

МЕNO₃ MeNO₂ + O₂

MeO + NO₂ + O₂

Me + NO₂ + O₂

Получение:

Способы получения солей — химические свойства оснований, кислот, солей, оксидов, МЕ и НЕМЕ.

Значение солей:

Карбонат кальция – мел, мрамор, известняк

Карбонат натрия – кальцинированная сода

Гидрокарбонат натрия – питьевая или пищевая сода

Карбонат калия – поташ

Сульфат натрия – глауберова соль

Сульфат кальция – гипс

Фосфат кальция – апатит, фосфорит

Сульфат бария – баритова каша

Силикат натрия – силикатный клей

Взимопревращения средних, кислых, основныхсолей:

1. 
   Средняя соль А) кислая Б) средняя
   

А) + соответствующую кислоту

Б) + щелочь или кислую соль нагреть

2. средняя соль А) основная Б) средняя

А) +избыток щелочи

Б) + кислота

takya.ru