Степени окисления h20 – Как рассчитать степень окисления — Химия! Помогите!!! как рассчитывать степени окисления атомов химических элементов? — 22 ответа

h3O, степень окисления кислорода и водорода в нем

Общие сведения о воде и степени окисления в h3O

Стандартная энергия Гиббса образования жидкой воды при температуре 298 Л рана – 237, 57кДж/моль, водяного пара – 228,94 кДж/моль. В этой связи константа диссоциации водяного пара на водород и кислород очень мала (8,88×10^-41).

Агрегатное состояние воды определяется температурой и давлением (рис. 1). Кривая АО соответствует равновесию в системе лед-пар, DO – равновесию в системе переохлажденная вода-пар, кривая OC – равновесию в системе вода-пар, а кривая OB – равновесию в системе лед-вода. В точке О все кривые пересекаются. Эта точка называется тройной точкой и отвечает равновесию в системе лед-вода-пар.

Рис. 1. Диаграмма состояния воды.

h3O, степени окисления элементов в ней

Вода – это по сути оксид водорода, а, как известно, степень окисления кислорода в составе оксидов всегда равна (-2). Для нахождения степени окисления водорода примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

2×х + (-2) = 0;

2х — 2 = 0;

2х = 2;

x = + 1.

Значит степень окисления водорода в воде равна (+ 1):

H⁺¹₂O^-2.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Степень окисления химических элементов

Степенью окисления называют условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все связи имеют ионный характер

1. Степень окисления атомов в простом веществе равна нулю. (Cu⁰, H₂⁰)
2. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле вещества равна нулю.

3. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1.

4. Степень окисления водорода с металлами равна -1.

5. Степень окисления кислорода равна -2 (кроме OF₂ и H₂O₂)

6. Окислители — атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, у окислителей степень окисленияпонижается.

7. Восстановители — атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, у восстановителей степень окисленияповышается.

Таблица элементов с постоянной степенью окисления

Элементы	Степень окисления в сложных веществах
Li, Na, K, Rb, Cs	+1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn	+2
B, Al	+3
F	-1

 

В соединениях из трех элементов степень окисления одного из элементов вычисляют, исходя из условия, что молекула электронейтральна.

Например, в молекуле фосфорной кислоты H₃PO₄ степень окисления водорода равна +1, кислорода -2, степень окисления фосфора обозначим за х.

Степень окисления фосфора рассчитываем по уравнению:

3 * (+1) + х + 4* (-2) = 0

х = + 5

Давайте порассуждаем вместе

1. Атом азота в азотной кислоте имеет степень окисления:

1) 0

2) +3

3) +5

4) -5

 

Ответ: Формула азотной кислоты HNO3, степень окисления водорода равна +1, кислорода -2, степень окисления азота обозначим за х и рассчитаем ее по уравнению: + 1 + х + 3* (-2) = 0

х = +5

2. Степень окисления -2 атом серы проявляет в каждом из соединений

1) CuSO₄ и H₂S

2) SO₂ и Na₂S

3) H₂SO₃ и SO₃

4) CaS и FeS

 

Ответ: степень окисления -2 атом серы проявляет в бинарных соединениях с металлами (сульфидах) и водородом (H₂S), поэтому правильный ответ CaS и FeS

3. Максимально возможную степень окисления атом хлора проявляет в соединении

1) HCl

2) HClO₃

3) KClO₄

4) Ba(ClO₂)₂

 

Ответ: атом хлора расположен в 7 группе, поэтому может иметь максимальную степень окисления +7. Такую степень окисления атом хлора проявляет в веществе KClO

4. Проверим это. У калия степень окисления +1, у кислорода -2, у хлора х. Из уравнения: +1 +х + 4* (-2) = 0 находим х = +7

4. В соединениях NO₂ и NH₃ степени окисления азота соответственно равны:

1) +4 и -3

2) +2 и +3

3) +2 и -2

4) +5 и +3

 

Ответ: В оксиде азота (IV) у кислорода степень окисления -2, значит у азота степень окисления +4. В аммиаке у водорода степень окисления +1, значит у азота степень окисления -3.

5. Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменением степени окисления хлора

Схемы превращений	Изменение степени окисления хлора
A) Cl2 + F 2 = ClF3	1) -1 —> +5
Б) Cl2 + I2 = ICl3	2) +2 —> +4
В) ClO2 + H2 = HCl + H2O	3) 0 —> +3
	4) 0 —> -1
	5) +4 —> -1
	6) +4 —> +1

Ответ:

В молекуле хлора Cl₂ степень окисления хлора равна 0

В молекуле ClF₃ у фтора степень окисления -1, значит у хлора +3

В молекуле ICl₃ у хлора степень окисления -1

В молекуле ClO₂ у кислорода степень окисления -2, значит у хлора +4

В молекуле HCl у водорода +1, а у хлора -1

 

6. Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменением степени окисления 

серы

Схемы превращений	Изменение степени окисления серы
A) H2S + O2 = H2O + SO2	1) -2 —> +4
Б) Cl2 + S = S2Cl2	2) +2 —> +4
В) H2SO3 + NO2 = NO + H2SO4	3) 0 —> +4
	4) 0 —> +1
	5) +4 —> +6
	6) -2 —> 0

Ответ:

В молекуле сероводорода у водорода степень окисления +1, а у серы -2

В молекуле SO₂ у кислорода степень окисления -2, а у серы +4

В молекуле сернистой кислоты у водорода степень окисления +1, у кислорода -2, значит у серы +4

В молекуле серной кислоты у водорода степень окисления +1, у кислорода -2, значит у серы + 6

 

7. Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменением степени окисления азота

Схемы превращений	Изменение степени окисления азота
A) PH3 + NO = H3PO4 + N2	1) -2 —> +5
Б) P + NO2 = P2O5 + NO	2) +3 —> +5
В) H3PO3 + N2H4 = H3PO2 + N2 + H2O	3) 0 —> +5
	4) +2 —> 0
	5) +4 —> +2
	6) -2 —> 0

Ответ:

В молекуле NO степень окисления у кислорода равна -2, а у азота +2

В молекуле азота N₂ степень окисления азота равна 0

В молекуле NO₂ степень окисления азота равна +4

В молекуле N₂H₄ степень окисления азота равна -2

 

8. В каких реакциях железо выступает в роли восстановителя?

1) Fe + S = FeS

2) 2FeCl₃ + H₂ = 2FeCl₂ + 2HCl

3) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

4) 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

5) 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

 

Ответ: 1, 4, 5 , т.к. в этих реакциях железо отдает электроны и повышает свою степень окисления.

9. В каких реакциях сера 

не изменяет степень окисления?

1) Cu + S = CuS

2) 2HCl + Na₂SO₃ = 2NaCl + SO₂ + H₂O

3) Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

4) SO₂ + H₂O = H₂SO₃

5) SO₂ + 2H₂ = S + 2H₂O

 

Ответ: 2, 4, т.к. в этих реакциях сера не изменяет свою степень окисления.

 

10. В каком соединении фосфор проявляет степень окисления -3

1) P₂O₃

2) Na₃PO₄

3)Ca₃P₂

4) PCl₃

 

Ответ: степень окисления -3 фосфор проявляет в бинарных соединениях с металлами, значит в фосфиде кальция Ca3P2 у кальцая степень окисления +2, а у фосфора -3.

dx-dy.ru

32. Степень окисления

Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.

Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью — положительные.

Степень окисления — формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью 

Например:

N₂H₄ (гидразин)

 

 

степень окисления азота – -2; валентность азота – 3.

Расчет степени окисления

Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие положения:

1.      Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю (Na⁰; H₂⁰).

2.      Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю, а в сложном ионе эта сумма равна заряду иона.

3.      Постоянную степень окисления имеют атомы: щелочных металлов (+1), щелочноземельных металлов (+2), водорода (+1) (кроме гидридов NaH, CaH₂ и др., где степень окисления водорода -1), кислорода (-2) (кроме F₂^-1O⁺² и пероксидов, содержащих группу –O–O–, в которой степень окисления кислорода -1)

4.      Для элементов положительная степень окисления не может превышать величину, равную номеру группы периодической системы.

Примеры:

V₂⁺⁵O₅^-2;  Na₂⁺¹B₄⁺³O₇^-2;  K⁺¹Cl⁺⁷O₄^-2;  N^-3H₃⁺¹;  K₂⁺¹H⁺¹P⁺⁵O₄^-2;  Na₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇^-2

Реакции без и с изменением степени окисления

Существует два типа химических реакций:

A Реакции, в которых не изменяется степень окисления элементов:

Реакции присоединения

SO₂ + Na₂O  Na₂SO₃

Реакции разложения

Cu(OH)₂  –^t CuO + H₂O

Реакции обмена

AgNO₃ + KCl  AgCl + KNO₃

NaOH + HNO₃  NaNO₃ + H₂O

B Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений:

2Mg⁰ + O₂⁰  2Mg⁺²O^-2

2KCl⁺⁵O₃^-2  –^t 2KCl^-1 + 3O₂⁰­

2KI^-1 + Cl₂⁰  2KCl^-1 + I₂⁰

Mn⁺⁴O₂ + 4HCl^-1  Mn⁺²Cl₂ + Cl₂⁰­ + 2H₂O

Такие реакции называются окислительно — восстановительными.

Окисление, восстановление

В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов — окисление. При окислении степень окисления повышается:

H₂⁰ — 2ē  2H⁺

S^-2 — 2ē  S⁰

Al⁰ — 3ē  Al⁺³

Fe⁺² — ē  Fe⁺³

2Br ^— — 2ē  Br₂⁰

Процесс присоединения электронов — восстановление: При восстановлении степень окисления понижается.

Mn⁺⁴ + 2ē  Mn⁺²

S⁰ + 2ē  S^-2

Cr⁺⁶ +3ē  Cr⁺³

Cl₂⁰ +2ē  2Cl^—

O₂⁰ + 4ē  2O^-2 

Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями, а которые отдают электроны — восстановителями. 

Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих в него атомов

Соединения, содержащие атомы элементов с максимальной степенью окисления, могут быть только окислителями за счет этих атомов, т.к. они уже отдали все свои валентные электроны и способны только принимать электроны. Максимальная степень окисления атома элемента равна номеру группы в периодической таблице, к которой относится данный элемент. Соединения, содержащие атомы элементов с минимальной степенью окисления могут служить только восстановителями, поскольку они способны лишь отдавать электроны, потому, что внешний энергетический уровень у таких атомов завершен восемью электронами. Минимальная степень окисления у атомов металлов равна 0, для неметаллов — (n–8) (где n- номер группы в периодической системе). Соединения, содержащие атомы элементов с промежуточной степенью окисления, могут быть и окислителями и восстановителями, в зависимости от партнера, с которым взаимодействуют и от условий реакции.

studfiles.net

Как рассчитать степень окисления — Химия! Помогите!!! как рассчитывать степени окисления атомов химических элементов? — 22 ответа



В разделе Естественные науки на вопрос Химия! Помогите!!! как рассчитывать степени окисления атомов химических элементов? заданный автором Valentina лучший ответ это Правила определения степеней окисления. 1. В простом веществе степень окисления атомов равна 0N20, Cl20, h30, Ne0,Fe0, Cu0, O30, P402. Степень окисления более электроотрицательного атома обозначают со знаком «−», а менее электроотрицательного – со знаком «+»Н+Сl−, K+F−, Ca+2S−2, Mg+2O−23. Cумма степеней окисления в нейтральном соединении равна 0, в многоатомном ионе равна заряду ионаН+Сl−, Ca+2S−2, Mg+2O−2, Al+3Cl3−(S+6O4−2)2−, (Mn+7O4−2)−, (H+1C+4O3−2)−4. Cтепени окисления атомов некоторых элементов в соединениях: a) Фтора F -1;b) Металлов IA – группы Li, Na, K, Rb, Cs +1; c) Металлов IIA – группы Be, Mg, Ca, Sr, Ba + 2; d) Алюминия Al +3; e) Цинка Zn + 2; f) Водород Н в соединениях с металлами −1, в остальных соединениях +1; g) Кислорода О в ОF2 +2, в O2F2 +1; в остальных пероксидах (содержат группу -О-О- ) −1, в остальных соединениях −2 Н+1F−1, K+1F−1, O+2F2−1, N+3F3−1, C+4F4−1, C+2H+1F3−1.Na2+1S−2, Li2+1S+6O4−2, K+1O−2H+1Ca+2S−2, Mg+2O−2, Ba+2(O−2H+1)2Al+3Cl3−, Al2+3(S+6O4−2)3Zn+2S+4O3−2, Zn+2O−2, Zn+2(O−2H+1)2Na+1H−1, Ca+2h3−1, C−4h5+1, Н+1F−1, K+1O−2H+1, Zn+2(O−2H+1)2Na2+1O2−1, h3+1O2−1, Mg+2O−2, (Mn+7O4−2)−5. Cтепень окисления гидроксильной группы ОН −1Ca+2(OH)2−16. Степень окисления группы Nh5 +1(Nh5)2+1S+6O4−27. Cтепень окисления кислотного остатка (продукта «отрыва» одного или нескольких Н – атомов от кислоты) отрицательна и равна числу «оторванных» Н — атомовSO4−2, PO4−3, HCO3−, h3PO4−, MnO4−2

Ответ от 22 ответа[гуру]

Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Химия! Помогите!!! как рассчитывать степени окисления атомов химических элементов?

Ответ от Прослабить[новичек]
у хлора не всегда -1, может быть и +7 и+6 и+5 и+4 и+3 и +1)) КИСЛОРОД ОКИСЛЯЕТ ХЛОР, но у фтора такого не бывает.. . а. ещё у хлора бывает 0

Ответ от Натурфилософия[новичек]
У Cl не всегда -1. Ставишь степень окисления у K=+1, O=-2, но мы умножаем на 3 и получаем -6. А теперь составляем +1….-6, надо вместо пробелов вставить +5, чтобы получился 0, из этого следует, что у Cl степень окисления +5

Ответ от 2 ответа[гуру]

Привет! Вот еще темы с нужными ответами:

 

Ответить на вопрос:

22oa.ru

Окислительно – восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, в результате переноса электронов от одного атома к другому.

Степень окисления – формальный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только от ионов.

Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью − положительные.

Степень окисления − формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.

Например: N₂H₄ (гидразин)

степень окисления азота – -2; валентность азота – 3.

Расчет степени окисления

Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие положения:

1.  Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю (Na⁰; H₂⁰).

2. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю, а в сложном ионе эта сумма равна заряду иона.

3.  Постоянную степень окисления имеют атомы: щелочных металлов (+1), щелочноземельных металлов (+2), водорода (+1) (кроме гидридов NaH, CaH₂ и др., где степень окисления водорода -1), кислорода (-2) (кроме F₂^-1O⁺² и пероксидов, содержащих группу –O–O–, в которой степень окисления

кислорода -1).

4. Для элементов положительная степень окисления не может превышать величину, равную номеру группы периодической системы.

Примеры:

V₂⁺⁵O₅^-2;  Na₂⁺¹B₄⁺³O₇^-2;  K⁺¹Cl⁺⁷O₄^-2;  N^-3H₃⁺¹;  K₂⁺¹H⁺¹P⁺⁵O₄^-2;  Na₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇^-2

 

Реакции с изменением и без изменения степени окисления

Существует два типа химических реакций:

A Реакции, в которых не изменяется степень окисления элементов:

 

Реакции присоединения: SO₂ + Na₂O Na₂SO₃

Реакции разложения: Cu(OH)₂ CuO + H₂O

Реакции обмена: AgNO₃ + KCl AgCl +KNO₃

NaOH + HNO₃NaNO₃ + H₂O

B Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений:

 

2Mg⁰ + O₂⁰2Mg⁺²O^-2

2KCl⁺⁵O₃^-2  –^t 2KCl^-1 + 3O₂⁰­

2KI^-1 + Cl₂⁰2KCl^-1 + I₂⁰

Mn⁺⁴O₂ + 4HCl^-1Mn⁺²Cl₂ + Cl₂⁰­ + 2H₂O

Такие реакции называются окислительно-восстановительными.

 

Окисление, восстановление

 

В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов — окисление. При окислении степень окисления повышается:

H₂⁰ − 2ē 2H⁺

S^-2 − 2ē S⁰

Al⁰ − 3ē Al⁺³

Fe⁺² − ē Fe⁺³

2Br ^— − 2ē Br₂⁰

Процесс присоединения электронов -− восстановление. При восстановлении степень окисления понижается.

Mn⁺⁴ + 2ē Mn⁺²

S⁰ + 2ē S^-2

Сr⁺⁶ +3ē Cr⁺³

Cl₂⁰ +2ē 2Cl^—

O₂⁰ + 4ē 2O^-2

Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны, являются окислителями, а которые отдают электроны — восстановителями.

 

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

 

Уравнение составляется в несколько стадий:

1.      Записывают схему реакции.

KMnO₄ + HCl KCl + MnCl₂ + Cl₂­ + H₂O

 

2.      Проставляют степени окисления над знаками элементов, которые меняются.

KMn⁺⁷O₄ + HCl^-1 KCl + Mn⁺²Cl₂ + Cl₂⁰­ + H₂O

 

3.      Выделяют элементы, изменяющие степени окисления и определяют число электронов, приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем.

Mn⁺⁷ + 5ē Mn⁺²

2Cl^-1 — 2ē Cl₂⁰

 4.      Уравнивают число приобретенных и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления.

 

Mn+7 + 5ē Mn+2	2
2Cl-1 — 2ē Cl20	5

––––––––––––––––––––––––

2Mn⁺⁷ + 10Cl^-1 2Mn⁺² + 5Cl₂⁰

 

5.      Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции.

2KMn⁺⁷O₄ + 16HCl^-12KCl + 2Mn⁺²Cl₂ + 5Cl₂⁰ + 8H₂O

 

studfiles.net

Расчет степени окисления

Химия Расчет степени окисления

просмотров — 113

Степень окисления

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Примеры

1. металл + неметалл ® соль

Hg + S ® HgS

2Al + 3I₂ ® 2AlI₃

2. основной оксид + кислотный оксид ® соль

Li₂O + CO₂® Li₂CO₃

CaO + SiO₂ ® CaSiO₃

3. основание + кислота ® соль

Cu(OH)₂ + 2HCl ® CuCl₂ + 2H₂O

FeCl3	+	3HNO3	®	Fe(NO3)3	+	3HCl
соль		кислота		соль		кислота

4. металл ® основной оксид

2Ca + O₂ ® 2CaO

4Li + O₂ ® 2Li₂O

5. неметалл ® кислотный оксид

S + O₂ ® SO₂

4As + 5O₂ ® 2As₂O₅

6. основной оксид ® основание

BaO + H₂O ® Ba(OH)₂

Li₂O + H₂O ® 2LiOH

7. кислотный оксид ® кислота

P₂O₅ + 3H₂O ® 2H₃PO₄

SO₃ + H₂O ® H₂SO₄

Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.

Наиболее электроотрицательные элементы в соединœении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью — положительные.

Степень окисления — формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.

К примеру:

N₂H₄ (гидразин)

степень окисления азота – -2; валентность азота – 3.

Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие положения:

1. Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю (Na⁰; H₂⁰).

2. Алгебраическая сумма степеней окисления всœех атомов, входящих в состав молекулы, всœегда равна нулю, а в сложном ионе эта сумма равна заряду иона.

3. Постоянную степень окисления имеют атомы: щелочных металлов (+1), щелочноземельных металлов (+2), водорода (+1) (кроме гидридов NaH, CaH₂ и др., где степень окисления водорода -1), кислорода (-2) (кроме F₂^-1O⁺² и пероксидов, содержащих группу –O–O–, в которой степень окисления кислорода -1).

4. Для элементов положительная степень окисления не может превышать величину, равную номеру группы периодической системы.

Примеры:

V₂⁺⁵O₅^-2; Na₂⁺¹B₄⁺³O₇^-2; K⁺¹Cl⁺⁷O₄^-2; N^-3H₃⁺¹; K₂⁺¹H⁺¹P⁺⁵O₄^-2; Na₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇^-2

Читайте также

— Расчет степени окисления

Степень окисления Тема: ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна. Наиболее электроотрицательные элементы в… [читать подробенее]

— Расчет степени окисления

Степень окисления ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Примеры 1. металл + неметалл ® соль Hg + S ® HgS 2Al + 3I2 ® 2AlI3 2. основной оксид + кислотный оксид ® соль Li2O + CO2® Li2CO3 CaO + SiO2 ® CaSiO3 3. основание + кислота ® соль Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2h3O FeCl3 + 3HNO3 ® Fe(NO3)3 … [читать подробенее]

— Расчет степени окисления

Степень окисления ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Примеры 1. металл + неметалл ® соль Hg + S ® HgS 2Al + 3I2 ® 2AlI3 2. основной оксид + кислотный оксид ® соль Li2O + CO2® Li2CO3 CaO + SiO2 ® CaSiO3 3. основание + кислота ® соль Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2h3O FeCl3 + 3HNO3 ® Fe(NO3)3 … [читать подробенее]

oplib.ru

Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? —

Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород окислитель, и в которых – восстановитель.

Решение:

Водород в своих соединениях может проявлять следующие степени окисления:

1) -1 (Na⁺H^-1)

2) 0 (H₂⁰)

3) +1 (Н⁺Cl; H₂⁺O^-2)

2 H₂⁰ + O₂⁰ = 2 H₂⁺O^-2

2*	H20	-2ê	→	2 H+	H20  -восстановитель			процесс окисления
	O20	+4ê	→	2O-2	O20– окислитель			процесс восстановления
2 H20  + O20  =  2 H2+O-2

H₂⁰  +  2 Na⁰   = 2 Na ⁺Н^–

	H20	+2ê	→	2 H-1	H20  – окислитель			процесс восстановления
2*	Na0	+1ê	→	Na+	Na0  – восстановитель			процесс окисления
2 H20  + O20  =  2 Na +Н-1

einsteins.ru