Химические соединения — это… Характеристика, примеры и свойства
Большинство людей не задумывается о составе окружающих их предметов, веществ, материи. Атомы, молекулы, электроны, протоны — эти понятия кажутся не только непонятными, но и далекими от действительности. Однако такое мнение ошибочно. Практически все, что нас окружает, состоит из химических связей. Химические соединения — это достаточно сложные формы веществ. В окружающем нас мире великое множество таких связей. Однако и соединения, состоящие только из одного элемента химического, могут относиться к ним, например, кислород или хлор. Поэтому стоит подробнее разобрать вопрос: «Химические соединения — это что?»
Сложный «химический» мир
Мало кто задумывается о том, что окружающий нас мир состоит из сложных структур, макромолекул и крошечных частиц. Удивительно, насколько разнородны даже размеры атомов у разных элементов. Различия в величинах атомных масс тоже впечатляют — бериллий со своими 9 а. е. м. — «легковес» по сравнению с «тяжеловесом» астатом: его атомный вес составляет 210 а. е. м. (а. е. м. — атомные единицы массы — единица измерения массы атомов, молекул, ядер, которая равна 1/12 массы атома углерода, находящегося в основном состоянии).
Многообразие элементов обуславливает и наличие множества химических соединений (это, простыми словами, комбинация соединенных между собой атомов различных и, в некоторых случаях, одинаковых частей). Большинство предметов, веществ представляют собой именно такого рода соединения. Необходимый для жизни кислород, поваренная соль, ацетон… Можно еще очень долго перечислять примеры и всем известные, и понятные только узким специалистам. Что же такое эти химические соединения?
Определение, отличие от смесей
Химические соединения — это сложные вещества, которые состоят из соединенных между собой атомов разных химических элементов, однако существуют исключения: к химическим соединениям относятся и простые вещества (то есть состоят из атомов одного элемента), если атомы этих веществ соединены ковалентной связью (она образована общими для обоих атомов электронами). К таким веществам относятся азот, кислород, большинство галогенов (в таблице Менделеева элементы седьмой группы главной подгруппы; фтор, хлор, бром, йод, предположительно и астат).
Зачастую путают между собой понятия «химическое соединение» и «смесь простых веществ». Смесь веществ — это, как можно сделать вывод из названия, не самостоятельное вещество, а система двух и более компонентов. Сам состав этих двух единиц химических веществ является основным различием между ними. Как уже говорилось, соединение химических элементов и смесь простых (или сложных) веществ — это не одно и то же. Свойства, способы получения, методы разделения на компоненты также являются отличительными критериями смесей и соединений. Важно отметить, что ни получить, ни разделить химические соединения нельзя без проведения химических реакций, а смеси — можно.
Очень многие люди также путают между собой словосочетания «соединение химических веществ» и «соединение элементов». По непонятным причинам, но, скорее всего, в силу своей некомпетентности, большинство из них не видит разницы между первым и вторым научными понятиями. Стоит узнать и понимать, что не существует такой терминологии, как «соединение химических веществ». Не стоит повторять за другими ошибки этимологии тех или иных не только выражений, но и слов.
Как определить свойства соединений
Зачастую свойства химических соединений разительно отличаются от свойств элементов, из которых они состоят. Например, молекула этилового спирта состоит из двух атомов углерода, шести атомов водорода и одного атома кислорода, однако его свойства разительно отличаются от свойств всех элементов своего состава. В связи с тем, что существуют разные классы соединений, то и свойства у каждого из них свои. Большинство реакций, безусловно, являются характерными для многих соединений, однако механизмы их проявления разные.
На какие классы делятся химические соединения
В зависимости от своей природы, существуют такие классы химических соединений, как органические и неорганические. Стоит сказать, что органическими называют вещества (соединения), в составе которых присутствует углерод (исключения составляют некоторые соединения, содержащие углерод, но относящиеся к неорганическим, ниже они приводятся). Основными группами органических соединений являются углеводороды, спирты, альдегиды, кетоны, эфиры, карбоновые кислоты, амиды и амины. Неорганические вещества (соединения) в своем составе не содержат атомов углерода, однако среди них можно выделить карбиды, цианиды, карбонаты и оксиды углерода, так как они, наравне с органическими соединениями, в своем составе содержат его атомы. И те, и другие соединения имеют свои особенности, свои свойства, причем разные группы соединений одного класса могут иметь разные характеристики.
Неорганические соединения: основные свойства
Все неорганические соединения можно разбить на несколько групп. У каждого из данных видов соединений есть общие свойства, зачастую не совпадающие с другими группами этого же класса. Итак, ответ на вопросы, какие химические соединения относятся к неорганическими, какие группы образуют и какими свойствами обладают, можно представить следующим образом:
- Первая группа — простые неорганические соединения неметаллической природы. Данную категорию соединений объединяют такие свойства, как возможность находиться в газообразном состоянии. Твердые соединения неметаллического характера обладают немолекулярным строением, в связи с чем способны к образованию кристаллов.
- Вторая группа — сложные неорганические соединения. Их можно разделить на четыре подгруппы.
Сложные неорганические соединения, их свойства
Как было сказано ранее, вторую группу неорганических соединений можно разделить на четыре подгруппы:
- Оксиды. Для этой подгруппы неорганических соединений характерны реакции взаимодействия с водой, кислотами и кислотными оксидами (у них есть соответствующая кислородсодержащая кислота).
- Кислоты. Эти соединения взаимодействуют с водой, щелочами и основными оксидами (у них есть соответствующее основание).
- Амфотерные соединения — соединения, которые могут вести себя и как кислоты, и как основания (обладают и теми, и теми свойствами). Такие соединения реагируют и с кислотными оксидами, и с основаниями.
- Гидроксиды. Эти вещества неограниченно растворяются в воде, изменяют окраску при воздействии на них щелочами.
Соединения органической природы
Большинство предметов, с которыми человек ежедневно сталкивается, изготовлены из органических соединений. Органические химические соединения представляют собой обширный класс связей, составы и свойства групп, при взаимодействии которых они отличаются завидной разнообразностью. Стоит подробнее рассмотреть группы этих соединений.
Группы органических соединений и их некоторые свойства
- Углеводороды. Они представляют собой соединения только атомов водорода и углерода. Можно выделить предельные и непредельные, линейные (ациклические) и карбоциклические, ароматические и не ароматические; алканы, алкены, алкины, диены, нафтены. Для всех перечисленных углеводородов является общим свойством их не смешиваемость с водой. Для предельных типичны реакции замещения, а для непредельных — присоединения.
- Спирты — соединения, содержащие в своем составе гидроксильную (-ОН) группу (конечно, органические соединения). Они обладают свойствами слабых кислот, для них характерны реакции нуклеофильного замещения и реакции окисления, а также спирты сами могут выступать в качестве нуклеофила.
- Простые и сложные эфиры. Простые эфиры малорастворимы в воде, обладают слабоосновными свойствами. Сложные эфиры выступают в качестве носителей электрофильных реагентов, вступают в реакции замещения.
- Альдегиды (содержат альдегидную -СНО группу). Они вступают в такие реакции, как присоединение, окисление, восстановление, сопряженного присоединения.
- Кетоны. Для них характерны гидрирование, конденсация, нуклеофильное замещение.
- Карбоновые кислоты. Они проявляют, конечно же, кислотные свойства. Восстановление, галогенирование, реакции нуклеофильного замещения у ацильного атома углерода, получение амидов и нитрилов, декарбоксилирование — основные характерные реакции.
- Амиды. Гидролизация, разложение, кислотность и основность — основные свойственные реакции для амидов.
- Амины. Являются основаниями; взаимодействуют с водой, с кислотами, с ангидридами, галогенами и галогеналканами.
fb.ru
Химическое соединение — это… Что такое Химическое соединение?
Стереоскопическое изображение химического соединенияХими́ческое соедине́ние — сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или нескольких элементов (гетероядерные молекулы). Некоторые простые вещества также могут рассматриваться как химические соединения, если их молекулы состоят из атомов, соединённых ковалентной связью (азот, кислород, иод, бром, хлор, фтор, предположительно астат).[1] Инертные (благородные) газы и атомарный водород нельзя считать химическими соединениями.
История
Для формулирования понятия про химическое соединение важное значение имел закон постоянства состава, открытый Жозефом Прустом в 1799 году[2]. Этот закон утверждает, что независимо от того, каким образом было получено определенное соединение, оно всегда состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношение масс этих элементов выражается малыми целыми числами. Через несколько лет, в 1803 году Джон Дальтон сформулировал закон кратных отношений, согласно которому в случае, когда из определенных элементов могут образовываться два соединения, с определённой массой первого из них сочетаются такие массы другого, что отношение их тоже даёт целое число
Понятие структурной формулы ввёл в 1850-тые годы немецкий химик Фридрих Август Кекуле фон Штрадониц[6][7].
Качественный и количественный состав
Состав химического соединения записывается в виде химических формул, а строение часто изображается структурными формулами. Систематическое название (номенклатура ИЮПАК) также указывает состав соединения.
В подавляющем большинстве случаев химические соединения подчиняются закону постоянства состава и закону кратных отношений. Однако известны довольно многочисленные соединения переменного состава (бертоллиды), например:
- PaO2,18—PaO2,21.
Для установления качественного и количественного состава химического соединения, используются различные методы химического анализа (например, колориметрия, хроматография). Эти методы являются предметом изучения аналитической химии.
Отличия соединений и смесей
Физические и химические свойства соединений отличаются от свойств смеси простых веществ — это один из главных критериев отличия соединения от смесей простых или сложных веществ, так как свойства смеси обычно тесным образом связаны со свойствами компонентов. Другим критерием отличия является то, что смесь обычно может быть разделена на составляющие нехимическими процессами, такими, как просеивание, фильтрация, выпаривание, использование магнитов, тогда как компоненты химического соединения могут быть разделены только при помощи химической реакции. И наоборот, смеси могут быть созданы без использования химической реакции, а соединения — нет.
Некоторые смеси так тесно связаны, что некоторые их свойства сходны со свойствами химических соединений, и их легко спутать. Наиболее частым примером таких смесей являются сплавы. Сплавы изготавливаются при помощи физических процессов, обычно — путём расплавления и смешивания компонентов с последующим остыванием. Другим примером смесей, не являющихся сплавами, являются интерметаллиды.
Химические реакции
Химические соединения получают в результате химических реакций. Сложные вещества могут разлагаться с образованием нескольких других веществ. Образование химических соединений сопровождается выделением (экзотермическая реакция) или поглощением (эндотермическая реакция) энергии. Физические и химические свойства химических соединений отличаются от свойств веществ, из которых они получены. Химические соединения разделяются на неорганические и органические. Известно более 100 тыс. неорганических и более 3 млн органических соединений. Каждое химическое соединение, которое описано в литературе, имеет уникальный идентификатор — CAS-номер.
Классы химических соединений
Химические соединения делят на классы: неорганические и органические. Последние в широком смысле включают в себя элементоорганические соединения: борорганические, кремнийорганические, фосфорорганические и др.
Некоторые виды cложных неорганических соединений:
Органические вещества
Органические соединения, органические вещества — класс химических соединений, в состав которых входит углерод (за исключением карбидов, угольной кислоты, карбонатов, оксидов углерода и цианидов).[8]
Неорганические вещества
Неорганическое вещество или неорганическое соединение — это химическое соединение, которое не является органическим, то есть оно не содержит углерода (кроме карбидов, цианидов, карбонатов, оксидов углерода и некоторых других соединений, которые традиционно относят к неорганическим). Неорганические соединения не имеют характерного для органических углеродного скелета.
Регистрационный номер CAS
Всем химическим веществам, а значит, всем химическим соединениям, описанным в научной литературе, присваивается номер CAS, химической реферативной службы, по которому вещество можно идентифицировать в базах данных, например в PubChem.
Литература
- Robert Siegfried From elements to atoms: a history of chemical composition. — American Philosophical Society, 2002. — ISBN 978-0-87169-924-4
См. также
Примечания
- ↑ Соединение химическое — БСЭ — Яндекс. Словари
- ↑ Proust, J.-L. (1799). Researches on copper, Ann. chim., 32:26-54. Excerpt, in Henry M. Leicester and Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry, 1400—1900, Cambridge, MA: Harvard, 1952. Accessed 2008-05-08.
- ↑ Helmenstine, Anne Law of Multiple Proportions Problem. 1. Архивировано из первоисточника 8 декабря 2012. Проверено 31 января 2012.
- ↑ law of multiple proportions definition
- ↑ law of multiple proportions (chemistry) (англ.). — статья из Encyclopædia Britannica Online.
- ↑ Aug. Kekulé (1857). «Über die s. g. gepaarten Verbindungen und die Theorie der mehratomigen Radicale». Annalen der Chemie und Pharmacie 104 (2): 129–150. DOI:10.1002/jlac.18571040202.
- ↑ Aug. Kekulé (1858). «Ueber die Constitution und die Metamorphosen der chemischen Verbindungen und über die chemische Natur des Kohlenstoffs». Annalen der Chemie und Pharmacie 106 (2): 129–159. DOI:10.1002/jlac.18581060202.
- ↑ Хомченко Г. П. Пособие по химии для поступающих в вузы. — 3-е изд. испр. и доп. — М.: ООО «Издательство Новая Волна», ЗАО «Издательский Дом ОНИКС», 2000. с. 334. ISBN 5-7864-0103-0, ISBN 5-249-00264-1
Ссылки
dic.academic.ru
Простые и сложные вещества — Ида Тен
Простые вещества и их классификация
При изучении материала предыдущих параграфов, вы уже познакомились с некоторыми веществами. Так, например, молекула газа водорода, состоит из двух атомов химического элемента водорода –
Простые вещества – вещества, в состав которых входят атомы одного вида
К простым веществам, из числа известных вам веществ, относят: кислород, графит, серу, азот, все металлы: железо, медь, алюминий, золото и т.д. Сера состоит только из атомов химического элемента серы, а графит состоит из атомов химического элемента углерода.
Нужно четко различать понятия «химический элемент» и «простое вещество». Например, алмаз и углерод – не одно и тоже. Углерод – химический элемент, а алмаз – простое вещество, образованное химическим элементов углеродом. В данном случае химический элемент (углерод) и простое вещество (алмаз) называются по-разному. Часто химический элемент и отвечающее ему простое вещество называются одинаково. Например, элементу кислороду, соответствует простое вещество – кислород.
Различать, где идет речь об элементе, а где о веществе, необходимо научиться! Например, когда говорят, что кислород входит в состав воды – речь идет об элементе кислороде. Когда говорят, что кислород – это газ, необходимый для дыхания – здесь идет речь о простом веществе кислороде.
Простые вещества химических элементов подразделяют на две группы – металлы и неметаллы.
Металлы и неметаллы кардинально отличаются по своим физическим свойствам. Все металлы при нормальных условиях твердые вещества, исключение составляет ртуть – единственный жидкий металл. Металлы непрозрачны, обладают характерным металлическим блеском. Металлы пластичны, хорошо проводят тепло и электрический ток.
Неметаллы не похожи друг на друга по физическим свойствам. Так, водород, кислород, азот – газы, кремний, сера, фосфор – твердые вещества. Единственный жидкий неметалл – бром – жидкость коричнево-красного цвета.
Если провести условную линию от химического элемента бора к химическому элементу астату, то в длинном варианте Периодической Системы над линией расположены неметаллические элементы, а под ней – металлические. В коротком варианте Периодической Системы под этой линией расположены неметаллические элементы, а над ней – как металлические, так и неметаллические элементы. Значит, определять, является элемент металлическим или неметаллическим, удобнее по длинному варианту Периодической Системы. Это деление условное, поскольку все элементы так или иначе проявляют как металлические, так и неметаллические свойства, но в большинстве случаев такое распределение соответствует действительности.
Сложные вещества и их классификация
Если в состав простых веществ входят атомы только одного вида, несложно догадаться, что в состав сложных веществ будут входить несколько видов различных атомов, как минимум двух. Примером сложного вещества является вода, ее химическая формула вам известна – Н2О. Молекулы воды состоят из двух видов атомов: водорода и кислорода.
Сложные вещества – вещества, в состав которых входят атомы различных видов
Проведем следующий эксперимент. Смешаем порошки серы и цинка. Поместим смесь на металлический лист и подожжем при помощи деревянной лучины. Смесь загорается и быстро сгорает ярким пламенем. После завершения химической реакции образовалось новое вещество, в состав которого входят атомы серы и цинка. Свойства этого вещества совершенно другие, нежели свойства исходных веществ – серы и цинка.
Сложные вещества принято делить на две группы: неорганические вещества и их производные и органические вещества и их производные.
Типы строения веществ
По типу частиц, входящих в состав веществ, вещества делят на вещества молекулярного и немолекулярного строения.
В состав вещества могут входить различные структурные частицы, такие как атомы, молекулы, ионы. Следовательно, существует три типа веществ: вещества атомного, ионного и молекулярного строения. Вещества различного типа строения будут иметь различные свойства.
Вещества атомного строения
Примером веществ атомного строения могут быть вещества, образованные элементом углеродом: графит и алмаз. В состав этих веществ входят только атомы углерода, но свойства этих веществ очень сильно отличаются. Графит – хрупкое, легко расслаивающееся вещество серо-черного цвета. Алмаз – прозрачный, один из самых твердых на планете, минерал. Почему вещества, состоящие из одного типа атомов, имеют различные свойства? Все дело в строении этих веществ. Атомы углерода в графите и алмазе соединяются различным способом. Вещества атомного строения имеют высокие температуры кипения и плавления, как правило, нерастворимы в воде, нелетучи.
Кристаллическая решетка – вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла
Вещества молекулярного строения
Вещества молекулярного строения – это практически все жидкости и большинство газообразных веществ. Существуют и кристаллические вещества, в состав кристаллической решетки которых входят молекулы. Вода – вещество молекулярного строения. Лед также имеет молекулярное строение, но в отличие от жидкой воды, имеет кристаллическую решетку, где все молекулы строго упорядочены. Вещества молекулярного строения имеют невысокие температуры кипения и плавления, как правило хрупкие, не проводят электрический ток.
Вещества ионного строения
Вещества ионного строения – это твердые кристаллические вещества. Примером вещества ионного соединения может быть поваренная соль. Ее химическая формула NaCl. Как видим, NaCl состоит из ионов Na+ и Cl⎺, чередующихся в определенных местах (узлах) кристаллической решетки. Вещества ионного строения имеют высокие температуры плавления и кипения, хрупкие, как правило, хорошо растворимы в воде, не проводят электрический ток.
Понятия «атом», «химический элемент» и «простое вещество» не следует смешивать.
- «Атом» – конкретное понятие, так как атомы существуют реально.
- «Химический элемент» – это собирательное, абстрактное понятие; в природе химический элемент существует в виде свободных или химически связанных атомов, то есть простых и сложных веществ.
Названия химических элементов и соответствующих простых веществ совпадают в большинстве случаев.
Когда мы говорим о материале или компоненте смеси – например, колба наполнена газообразным хлором, водный раствор брома, возьмём кусочек фосфора, – мы говорим о простом веществе. Если же мы говорим, что в атоме хлора содержится 17 электронов, вещество содержит фосфор, молекула состоит из двух атомов брома, то имеем в виду химический элемент.
Нужно различать свойства (характеристики) простого вещества (совокупности частиц) и свойства (характеристики) химического элемента (изолированного атома определенного вида), см. таблицу ниже:
| Характеристики химического элемента | Характеристики простого вещества |
|
|
Сложные вещества необходимо отличать от смесей, которые тоже состоят из разных элементов.
Количественное соотношение компонентов смеси может быть переменным, а химические соединения имеют постоянный состав.
Например, в стакан чая вы можете внести одну ложку сахара, или несколько, а молекулы сахарозы С12Н22О11 содержит точно 12 атомов углерода, 22 атома водорода и 11 атомов кислорода.
Таким образом, состав соединений можно описать одной химической формулой, а состав смеси – нет.
Компоненты смеси сохраняют свои физические и химические свойства. Например, если смешать железный порошок с серой, то образуется смесь двух веществ. И сера, и железо в этой смеси сохраняют свои свойства: железо притягивается магнитом, а сера не смачивается водой и плавает по ее поверхности.
Если же сера и железо прореагируют друг с другом, образуется новое соединение с формулой FeS, не имеющее свойств ни железа, ни серы, но обладающее набором собственных свойств. В соединении FeS железо и сера связаны друг с другом, и разделить их методами, которыми разделяют смеси, нельзя.
Таким образом, вещества можно классифицировать по нескольким параметрам:
Выводы из статьи по теме Простые и сложные вещества
- Простые вещества – вещества, в состав которых входят атомы одного вида
- Простые вещества делят на металлы и неметаллы
- Сложные вещества – вещества, в состав которых входят атомы различных видов
- Сложные вещества делят на органические и неорганические
- Существуют вещества атомного, молекулярного и ионного строения, их свойства различны
- Кристаллическая решетка – вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла
idaten.ru
Простые и сложные вещества. Аллотропия. Химические соединения и смеси
Все вещества делятся на простые и сложные.
Простые вещества — это вещества, которые состоят из атомов одного элемента.
В некоторых простых веществах атомы одного элемента соединяются друг с другом и образуют молекулы. Такие простые вещества имеют молекулярное строение. К ним относятся: водород H2, кислород O2, азот N2, фтор F2, хлор Cl2, бром Br2, йод I2. Все эти вещества состоят из двухатомных молекул. (Обратите внимание, что названия простых веществ совпадают с названиями элементов!)
Другие простые вещества имеют атомное строение, т. е. состоят из атомов, между которыми существуют определенные связи. Примерами таких простых веществ являются все металлы (железо Fe, медь Сu, натрий Na и т. д.) и некоторые неметаллы (углерод С, кремний Si и др.). Не только названия, но и формулы этих простых веществ совпадают с символами элементов.
Существует также группа простых веществ, которые называются благородными газами. К ним относятся: гелий Не, неон Ne, аргон Аr, криптон Kr, ксенон Хе, радон Rn. Эти простые вещества состоят из не связанных друг с другом атомов.
Каждый элемент образует как минимум одно простое вещество. Некоторые элементы могут образовывать не одно, а два или несколько простых веществ. Это явление называется аллотропией.
Аллотропия — это явление образования нескольких простых веществ одним элементом.
Разные простые вещества, которые образуются одним и тем же химическим элементом, называются аллотропными видоизменениями (модификациями).
Аллотропные модификации могут отличаться друг от друга составом молекул. Например, элемент кислород образует два простых вещества. Одно из них состоит из двухатомных молекул О2 и имеет такое же название, как и элемент— кислород. Другое простое вещество состоит из трехатомных молекул О3 и имеет собственное название — озон.
Кислород О2 и озон О3 имеют различные физические и химические свойства.
Аллотропные модификации могут представлять собой твердые вещества, которые имеют различное строение кристаллов. Примером являются аллотропные модификации углерода С — алмаз и графит.
Число известных простых веществ (примерно 400) значительно больше, чем число химических элементов, так как многие элементы могут образовывать две или несколько аллотропных модификаций.
Сложные вещества — это вещества, которые состоят из атомов разных элементов.
Примеры сложных веществ: НCl, Н2O, NaCl, СО2, H2SO4 и т. д.
Сложные вещества часто называют химическими соединениями. В химических соединениях свойства простых веществ, из которых образуются эти соединения, не сохраняются. Свойства сложного вещества отличаются от свойств простых веществ, из которых оно образуется.
Например, хлорид натрия NaCl может образоваться из простых веществ — металлического натрия Na и газообразного хлора Сl Физические и химические свойства NaCl отличаются от свойств Na и Cl2.
В природе, как правило, встречаются не чистые вещества, а смеси веществ. В практической деятельности мы также обычно используем смеси веществ. Любая смесь состоит из двух или большего числа веществ, которые называются компонентами смеси.
Например, воздух представляет собой смесь нескольких газообразных веществ: кислорода О2 (21 % по объему), азота N2 (78%), углекислого газа СО2 и др. Смесями являются растворы многих веществ, сплавы некоторых металлов и т. д.
Смеси веществ бывают гомогенными (однородными) и гетерогенными (неоднородными).
Гомогенные смеси — это смеси, в которых между компонентами нет поверхности раздела.
Гомогенными являются смеси газов (в частности, воздух), жидкие растворы (например, раствор сахара в воде).
Гетерогенные смеси — это смеси, в которых компоненты разделяются поверхностью раздела.
К гетерогенным относятся смеси твердых веществ (песок + порошок мела), смеси нерастворимых друг в друге жидкостей (вода + масло), смеси жидкостей и нерастворимых в нем твердых веществ (вода + мел).
Важнейшие отличия смесей от химических соединений:
- В смесях свойства отдельных веществ (компонентов) сохраняются.
- Состав смесей не является постоянным.
Читайте также
Похожее
al-himik.ru
Сложные химические соединения — Справочник химика 21
Реакция термического разложения — химические реакции, при которых сложные химические соединения при тепловом воздействии распадаются на более простые соединения или даже на элементы. Вместе с тем свободные элементы в реакторе могут взаимодействовать с кислородом или серой. [c.6]Здесь делается достаточно грубое допущение, что оптическое поведение компонент смеси (раствора) не зависит друг от друга. Кроме того, рефракцию сложных химических соединении можно вычислить, зная рефракцию составляющих элементов. Атомной рефракцией называют произведение атомной массы элемента А на его удельную рефракцию г. Молекулярная рефракция соединения — это произведение его молекулярной массы М на удельную рефракцию г. Если известно число атомов, входящих в молекулу, то молекулярную рефракцию можно представить как сумму атомных рефракций с соответствующими вкладами [c.58]
Несмотря на то, что на практике всегда стремятся к применению более простых и дешевых способов подготовки сырья к газификации, уж сейчас возникают (а в будущем это станет еще более частым явлением) такие обстоятельства, при которых экономически целесообразно перерабатывать ископаемое углеводородное сырье в промежуточные сложные химические соединения, в дальнейшем применяемые как сырье для производства ЗПГ. [c.221]
Но при всех необычайных успехах статической биохимии , а в равной мере и структурной органической химии по расшифровке состава и строения сложных химических соединений — фрагментов живого организма, исследования в этом направлении служили и служат всего ли[иь предпосылкой по отношению к более важным [c.175]
СЛОЖНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ [c.79]
МЛ Э сложных химических соединений (гидроксидов, солей и др.) вычисляют по данным реакций, идущих без изменения степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих соединений. Например, ММЭ кислоты в реакции нейтрализации [c.14]
Применяемые в настоящее время многочисленные типы присадок представляют собой, как правило, сложные химические соединения, содержащие в своем составе помимо углерода, водорода и кислорода также серу, фосфор, хлор, азот, барий, кальций, цинк и другие элементы. [c.282]
Аминокислоты в различных, сочетаниях образуют белки—сложные химические соединения. Отличия в их составе и строении определяют видовые и специфические признаки микроорганизмов. Содержание белковых веществ из расчета на сухой остаток у бактерии достигает 40… 80 %, а у грибов — 15…40 %. [c.14]
Все виды твердого топлива, нефть и мазут содержат примесь негорючих минеральных веществ, которые при сгорании топлива образуют золу. Некоторая часть этих веществ настолько тесно связана с органической массой топлива, что образует сложные химические соединения с последней. Примером таких соединений могут служить соли гуминовых кислот — гуматы. При горении топлива органическая часть гума-6 83 [c.83]
За счет использования очень малой доли тепла, излучаемого солнцем на землю, и осуществляется процесс образования сложных химических соединений из углекислого газа и воды. [c.12]
Твердое топливо состоит из сложных химических соединений, в основе которых находятся следующие элементы С, Н , 5, О , [c.11]
Все эти расчеты чрезвычайно трудоемки, Для их ускорения в последние годы стали широко применяться быстродействующие электронные вычислительные машины. В результате значительного усовершенствования методики рентгеноструктурного анализа и вычислительной техники в последние годы расшифрованы структуры многих сложных химических соединений. Результаты этих исследований являются фактическим материалом современной кристаллохимии. [c.117]
Часто круговой процесс используется для определения тех или иных величин, входящих в него. Ясно, что, вычислив энергию решетки по одной из формул, можно определить величину любого члена уравнения, если известны величины всех остальных. Действительно, с помощью кругового процесса впервые была определена энергия сродства к электрону. Часть членов — энергия ионизации и энергия сродства к электрону — являются атомными константами, другие — теплота диссоциации или энергия сублимации — характеризуют простые вещества, и только энергии решеток и теплоты образования относятся к сложным веществам. Таким образом, первые четыре величины могут быть заранее найдены экспериментально или вычислены для всех химических элементов. Экспериментальное определение двух последних величин для всех веществ затруднительно ввиду того, что число сложных химических соединений очень велико и с [c.176]
Кристаллические структуры бинарных и более сложных химических соединений с ковалентной связью. В главе IX, 5 была описана структура алмаза, а в б структура двух модификаций ZnS — сфалерита и вюртцита. Для всех этих структур характерно, что каждый атом окружен по тетраэдру четырьмя другими атомами таким образом, что структура в целом представляет собою непрерывную трехмерную тетраэдрическую вязь. В случае алмаза тетраэдрическая координация объясняется тем, что каждый атом образует четыре равноценные ковалентные связи, поскольку углерод находится в IV группе периодической системы (8—4 = 4). Однако, [c.179]
КРИСТАЛЛОХИМИЯ сложных ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ, КОМПЛЕКСНЫЕ, МЕТАЛЛООРГАНИЧЕСКИЕ И клатратные СОЕДИНЕНИЯ [c.373]
Классификация двойных (бинарных) и более сложных химических соединений 277 9. Кристаллохимическая систематика химических соединений 280 [c.399]
Кристаллохимия сложных химических соединений. Кристаллогидраты, комплексные, металлоорганические и клатратные соединения 373 [c.400]
Клатратные и другие сложные химические соединения [c.400]
Сегодня уже нет необходимости убеждать широкие круги химиков-органиков в значении таких эффективных физических методов исследования состава и строения сложных химических соединений в малых количествах, как масс-, ИК-, ЯМР-и УФ-спектроскопия. Эти современные методы взаимно дополняют друг друга и, наряду с газовой и жидкостной хроматографией, прочно вошли в повседневную практику большинства химических лабораторий. Дальнейшее, более широкое внедрение этого комплекса методов в нашей стране пока ограничивается, с одной стороны, отсутствием хороших разработок и массового производства достаточно дешевой и точной аппаратуры (за исключением УФ-спектрофотометров), с другой — необходимостью подготовки и переподготовки химиков-органиков, владеющих этими методами. [c.5]
Так, метаболизм высших животных, включая человека, обеспечивается сложной системой органов. Усвоение пищи происходит в системе пищеварительных органов, которая включает в себя ротовую полость, пищевод, желудок и кишечник. В процессе пищеварения участвуют поджелудочная железа, которая обеспечивает систему рядом пищеварительных ферментов, и печень, которая продуцирует желчь, необходимую для переваривания жиров. В этой системе все полимерные и, другие сложные химические соединения превращаются в более простые вещества, которые могут поступать в кровь для того, чтобы быть доставленными ко всем другим органам. Кровеносная система, кроме того, доставляет кислород, сорбированный эритроцитами в легких. Кишечник, почки и легкие участвуют также в выделении побочны-ч продуктов (продуктов жизнедеятельности). Так, СОа, образовавшийся при окислении ряда органических соединений, может быть либо выдохнут через легкие, либо, превратившись в мочевину, выделиться с [c.26]
Сенсибилизация — это процесс обработки поверхности диэлектрика раствором восстановителя. В качестве его в большинстве случаев используют кислые растворы двухлористого олова. Содержаш иеся в них ионы 5п2+ (в виде ЗпСи -) сорбируются поверхностью диэлектрика и при последующей промывке подвергаются гидролизу, с образованием малорастворимых продуктов 5п (ОН), 5 С1о,5 и более сложных химических соединений [c.44]
Для сложных химических соединений ветчину 2. определяют по формуле [c.54]
Очевидно, что хиральность присуща подавляющему большинству сколько-нибудь сложных химических соединений. Вещество, получаемое в обычном химическом синтезе in vitro, представляет собой рацемическую смесь двух зеркальных антиподов. В соответствии со вторым началом термодинамики содержание правого и левого антиподов в рацемической смеси одинаково — по 50% (при этом максимальна энтропия смешения). При синтезе аминокислот все они, кроме глицина h3Nh3 OOH, не имеющего асимметрического атома углерода, образуют рацемические смеси правых и левых антиподов. [c.79]
Теплопроизводительной способностью называют то количество тепла, которое выделяет 1 г горючего при его сжигании. Поскольку-нефть представляет собою сложное химическое соединение, теплота, получаемая при ее сжигании, равна сумме теплот, получаемых при сгорании отдельно составляющих ее элементов, минус теплота образования данного соединения из этих же элементов . [c.62]
Особый интерес представляет возможность получения сложных химических соединений с помощью электролиза — электросинтез. В данном случае на электродах под действием электриче-ческого тока протекают окислительно-восстановительные процессы. Это позволяет получать химические вещества, обладающие высокими термодинамическими потенциалами, и поэтому не обра- [c.251]
УЛЬТРАМАРИН — синяя краска, сложное химическое соединение, алюмосиликат натрия, содержащий серу. Получают нагреванием смеси каолина, серы, соды и угля с небольшим количеством сахара. Природный У. был известен еще задолго до нашей эры, представляет собой минерал лазурит или ляпис-лазурь такого состава Na8AljSi,S4024. Позже были разработаны методы получения искусственного, который по своему составу и качеству не уступает природному. У.— порошок синего цвета, нерастворим в воде и органических растворителях, устойчив к действию щелочей, света. Растворы кислот разрушают У. Ценность У. связана с интенсивностью его цвета. Применяют У. для устранения желтой окраски в белых продуктах и материалах (сахар, бумага, белые ткани, пигменты и т. д.), для изготовления художественных красок, эмалей, окраски линолеума, резины, обоев, цементных плиток и др. [c.257]
Железо, будучи химически активным даже при обычной температуре, при нагревании взаимодействует почти со всеми неметаллами (уже упоминался карбид железа РезС, с. 116). С металлами железо образует многочисленные сплавы, интерметаллические соединения различного состава (см. с. 116). Железо активно и по отношению к сложным химическим соединениям — кислотам, солям, окислам и др. [c.119]
Термином сложные химические соединения определяют хи. шче-ские индивиды, содержащие три и более компонентов. Если простых веществ (с учетом аллотропии и полиморфизма) насчитывается около 200, а бинарных соединении — порядка 10 ООО, сложных многокомпонентных соединений значительно больше. Традиционно эти объекты подразделяют на 3 класса основания, кислоты и соли. В эту же классификацию обычно включают и комплексные соединения, поскольку существуют, например, комплексные кислоты (HJPt lel), комплексные основания ([Ag (ЫНз)210Н) и комплексные [c.79]
Однако опыт показывает, что эти валентно-насыщенные соединения способны дополнительно присоединять молекулы воды, образуя новые, более сложные химические соединения определенного состава — Си504-5Н20, А)(ОНз) ЗНА [c.265]
Классификация сложных соединений. Термином сложные химические соединения определяют химические индивиды, содержащие три элемента и более. Если простых веществ (с учетом аллотропии и полиморфизма) насчитывается около 200, а бинарных соединений — порядка 10 ООО, то сложных химических соединений значительно больше. Традиционно эти объекты подразделяются на три класса основания, кислоты и соли. В эту же классификацию обычно включают и комплексные соединения, поскольку существуют комплексные кислоты, комплексные основания и комплексные соли. Однако уже среди комплексных соединений встречаются такие, которые невозможно отнести ни к одному из перечисленных классов. Таковы, например, карбонилы металлов, многие хелаты и внутрикомплексные соединения. Таким образом, уже применительно к комплексным соединениям приведенная классификация не является полной. Но существуют сложные соединения, которые не относятся и к комплексным, хотя их также нельзя рассматривать в рамках данной классификации. В частности, такие соединения, как Сс18пА82, 2пСеР2, СиГеЗг и т.п., невозможно отнести к солям, в том числе и комплексным. Причиной неуниверсальности этой классификации служит то, что она охватывает только объекты, в которых существенная роль принадлежит преимущественно ионной связи между структурными элементами. Отсюда, в частности, вытекает принципиальная возможность электролитической диссоциации в водных растворах с разрывом преимущественно ионной связи по одному из трех типов кислотному, основному или «солевому». [c.280]
Много предложений внесено ио рациональному наименованию сложных химических соединений. При этом для некоторых распространенных соединений наряду с новыми сохранены и их традиционные иаименования. [c.175]
Специальными (простыми) карбидами называются химические соединения углерода с одним легирующим элементом (МпзС Ст Сз СГ4С ШзС ШС УС и др.) сложными—двойные карбиды, состоящие из простых карбидов, образующих друг с другом сложные химические соединения или твердые растворы с железом. Так, карбид хрома СГ7С3 может растворить до 60% железа — в этом случае его обозначают (РеСг) Сз. [c.15]
Энтропия сложных химических соединений в кристаллическом состоянии принимается равной сумме значений энтропии более простых составных частей этих соединений в кристалли- ческом состоянии в тех же условиях. Так, энтропию силикатов рассчитывают как сумму значений энтропии составляющих окислов. По Н. Н. Дрозину, если расположить роединения одного типа в порядке возрастания их молекулярной массы, энтропия данного соединения равна полусумме значений энтропии соседних соединений. По Веннеру, энтропия твердых соединений линейно зависит от логарифма молекулярной массы 5=у412М- -5, где М — молекулярная маСса А и В — константы для подобных веществ. [c.55]
chem21.info
Вещества химические сложные — Справочник химика 21
Компоненты — химически однородные вещества, составляющие сложную систему. Компонентами силикатных систем чаще всего являются оксиды. Однако нередко в качестве компонентов систем используются и более сложные соединения.. [c.45]Приведенные рассуждения можно распространить на другие процессы выравнивания (обмен веществ, химические реакции). Уравнения тогда получаются, естественно, более сложными. Если система как целое не является изолированной от внешней среды, то могут идти диссипативные процессы (необратимое превращение работы в теплоту, например, за счет трения или электрического тока). Наконец, можно рассмотреть также непрерывные процессы, сводя фазы к элементам объема и считая различия соседних элементов объема бесконечно малыми. Оказывается, что уравнение (4.27) всегда выполняется для всех необратимых процессов. В дальнейшем ради простоты будем учитывать только рассмотренный выше случай. Однако существенные результаты имеют общий характер. Чтобы получить общее изменение энтропии системы, необходимо рассматривать теплообмен с окружающей средой. При этом должно быть учтено, что обе фазы, согласно предположению, имеют различные температуры. Поэтому общая теплота, подводимая извне, должна быть разложена на [c.26]
На современном уровне развития науки и промышленности аналитическая химия стала одной из важнейших химических дисциплин. Она имеет самостоятельные задачи, которые можно решить только специфическими для нее методами. Аналитическая химия изучает качественный и количественный химический состав простых и сложных веществ, применяя разнообразные методы исследования, в том числе химические, физико-химические, физические, математические и биологические. Установление качественного состава исследуемого вещества химическими и нехимическими методами составляет предмет качественного анализа, а установление количественного химического состава — предмет количественного анализа. [c.5]
А. М. Бутлеров блестяш е предвидел такой прогресс науки он писал Весьма возможно, что многие из наших элементов окажутся со временем веществами химически сложными но если они и сложны, то все-таки смело можно утверждать, что сложность эта другого, так сказать, высшего порядка, чем сложность веществ, известных ныне за химически сложные… Это делает предположение о сложности наших нынешних алементов далеко не невероятным, а алхимики, стремясь превращать одни металлы в другие, быть может, преследовали цели не столь химерические, как это часто думают (Сочинения, т. 3, М., Изд. АН СССР, 1958, стр. 51 и 52), и далее …так называемые атомы некоторых элементов в сущности, быть может, способны подвергнуться химическому делению, т. е. они не неделимы по своей природе, а неделимы только доступными нам средствами. .. но могут быть разделены в новых процессах, которые будут открыты впоследствии (там же, стр. 63). [c.425]
Подавляющее большинство химических элементов на Земле находите в виде соединений. В зависимости от знака степени окисления элемен-а получить его простое вещество из сложных можно окисле- [c.241]
Прежде всего не следует смешивать понятия химического соединения и сложного вещества. Химическое соединение следует понимать как вид молекул, характеризующийся определенным атомным составом и строением. Что же касается сложных веществ, то ими называются такие, которые подвергаются разложению посредством химических способов на другие вещества. [c.20]
Со значением свободной энергии, отнесенной к отдельному компоненту сложной материальной системы, связывают понятие химического потенциала (в большинстве случаев он определяется для 1 моля вещества). Химический потенциал зависит от свойств вещества н концентрации данного компонента в системе. Каждый процесс, ведущий к изменению состава (например, диффузия, химическая реакция), протекает п направлении уменьшения химического потенциала всех компонентов системы. Следовательно, если химический потенциал некоторых компонентов материальной системы в различных точках имеет различную величину, то этот компонент при отсутствии каких-либо препятствий перейдет от точки с большим химическим потенциалом к точкам с меньшим химическим потенциалом. В результате система приближается к равновесию и достигает его, когда химические потенциалы всех компонентов по всему объему станут одинаковыми. [c.9]
В семилетием плане развития народного хозяйства СССР значительное место отводится развитию химической промышленности и в первую очер( дь — промышленности органического синтеза. В связи с этим в настоящее время широким фронтом ведутся научно-исследовательские и проектные работы по разработке новых процессов получения различных синтетических продуктов, полимерных материалов, жирных кислот и спиртов, искусственных волокон и т. д. В большинстве процессов органического синтеза в результате превращений получается не одно какое-либо вещество, а сложная смесь, и выделение из смесей целевых продуктов и их очистка нередко представляет собой задачу, более сложную, чем сам процесс синтеза. [c.3]
I. Воспроизводимый синтез (химическая сборка) твердых веществ заданного сложного состава и регулируемого химического строения основан на использовании необратимых в условиях синтеза реакции функциональных групп на поверхности твердого тела с молекулами низкомолекулярного вещества, причем последние не должны реагировать между собой. Этим исключается возможность протекания параллельных трудно контролируемых реакции в газовой или жидкой фазе вне поверхности твердого тела. [c.36]
Вещество. Обобщением рассмотренных понятий является пред ставление о веществе, под которым понимают вид материи, обладающей массой покоя. В химии под веществом понимается определенная совокупность атомно-молекулярных частиц в газообразном, жидком и твердом состояниях. Для веществ, независимо от степени ассоциации или агрегации атомов и молекул, используются такие понятия, как простые и сложные вещества, химические соединения и др., которые представляют стехиометрической формулой вещества с указанием его модификации или состояния. [c.6]
Возьмем два изолированных тела с зарядами электричества на одном из них ву и потенциалом Ей а на другом с зарядом ег и потенциалом Ег- Соединим эти тела металлическим проводником. Опыт показывает, что заряд системы будет равен сумме еу + вг, а потенциалы системы выравниваются , т. е. потенциал системы будет иметь промежуточное значение между Еу и Ег- Таким образом, электрическая энергия представляет собой произведение потенциала (фактор интенсивности) на величину заряда (фактор емкости) Ейе. Приращение объемной энергии может быть представлено произведением давления (фактор интенсивности) на приращение объема (фактор емкости) — рйь. Аналогично химическую энергию можно представить как произведение р, йп, где р, — химический потенциал, п — количество молей вещества. Таким образом, химический потенциал характеризует степень напряженности химической энергии данного вещества в сложной системе. [c.110]
Белки. Биологическое значение белковых веществ исключительно велико — они играют большую роль во всех явлениях жизни. По своей химической природе белковые вещества имеют сложное строение, полностью не изученное н до сих пор. Это связано с большими различиями в белках разного происхождения. Можно говорить [c.237]
Установление причинно-следственных связей между свойствами простых и сложных веществ (химических соединений), с одной стороны, и свойствами и строением атомов, их составляющих, с другой. [c.8]
Величина м. — одна из важнейших характеристик химического поведения вещества в сложных (и простых) системах. Поэтому следует подробнее остановиться на ее свойствах. [c.49]
Базой современной химии является учение о строении веществ, без знания которого невозможно объяснить их свойства и понять причины протекания химических процессов, заключающихся в превращении одних веществ в другие. В химии пользуются понятиями химический элемент и вещество. Химический элемент — это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер независимо от их состояния. Вещество — это совокупность одинаковых молекул или кристаллов, состоящих из одного (простое вещество) или нескольких (сложное вещество) химических элементов. При этом следует иметь в виду, что в своей практической деятельности человек имеет дело не с идеальными веществами, а с реальными материалами, так как любое вещество содержит примеси, от которых его очистить полностью невозможно. [c.6]
Вещество — это совокупность одинаковых молекул или кристаллов, состоящих из одного (простое вещество) или нескольких (сложное вещество) химических элементов. [c.4]
Отсюда простые вещества — это вещества, состоящие из атомов одного и того же химического элемента, а сложные вещества (химические соединения) образуются при химическом взаимодействии атомов разных химических элементов. [c.10]
Первыми из известных элементорганических полимеров были силиконы, открытые в 1935 г. К- А. Андриановым. В настоящее время число таких полимеров значительно возросло и сейчас решается задача создания полимеров вообще без органической составляющей — неорганических полимеров. Синтез таких веществ является сложной химической проблемой и в нашем курсе рассматривать ее нет возможности. [c.490]
Через 67 лет после Ломоносова атомистическое учение в химии применил английский ученый Джон Дальтон. Он изложил основные положения атомистики в книге Новая система химической философии (1808). В своей основе учение Дальтона повторяет учение Ломоносова. Вместе с тем оно развивает его дальше, поскольку Дальтон впервые пытался установить атомные массы известных тогда элементов. Однако Дальтон отрицал существование молекул у простых веществ, что по сравнению с учением Ломоносова является шагом назад. По Дальтону, простые вещества состоят только из атомов, и лишь слож-> ые вещества — из сложных атомов (в современном понимании — молекул). Следует отметить, что отрицание Дальтоном существования молекул простых веществ мешало дальнейшему развитию химии. [c.10]
Атом — ЭТО наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ. Химические свойства элемента определяются строением его атома. Отсюда следует определение атома, соответствующее современным представлениям [c.10]
Если молекула вещества состоит из разных атомов, то вещество называют сложным (или химическим соединением), например СО, Н2О, ЫНз, СНзО, Н3РО4. Любое вещество характеризуется определенным составом (природой и числом атомов в его молекуле), строением (пространственным расположением атомов в молекуле) и определенными физическими и химическими свойствами. [c.6]
Теория синтеза аммиака из простых веществ довольно сложна. Здесь только указываются оптимальные условия процесса, основанные на принципе смещения химического равновесия. [c.191]
Химические формулы. Химическими формулами пользуются для обозначения состава простых и сложных веществ. Химическая формула вещества показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента входит в состав его молекулы. Например, формула N2 показывает, что молекула азота состоит из двух атомов азота aS04 — в молекуле сульфата кальция содержится один атом кальция, один атом серы и четыре атома кислорода. [c.27]
Обнаружение вещества в сложной смеси возможно, если его перевести в соединение, ограниченное поверхностью раздела от остальных компонентов смеси. Такой метод называют фазовым разделением. Фаза — часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела. Внутри каждой фазы вещество однородно по химическому [c.69]
Весьма возможно, — писал он, — что многие из напхих элементов окажутся со временем веществами, химически сложными но если они и сложны, то все-таки смело можно утверждать, что сложность эта другого, так сказать, высшего порядка, чем сложность веществ, известных ныне как химически сложные [c.293]
Мы познакомились с сахаром как веществом химически сложным, состоящим из трех элементов сернистая ртуть (киноварь) и сернистое железо представляют химически сложные вещестна, заключающие по две элементарных составных части. В самом деле, сора—элемент, и ртуть, и железо, подобно всем остальным металлам, тоже элементарные, нераз-ложенпые вещества. Но не всегда при химическом разложении получаются прямо элементарные составные части нередко разлон ение ведет к веществам более простым, чем первоначальное, но все еще сложным химически и способным разлагаться снова, так что до полного разложения, до получения элементов, доходят не вдруг, а постепенно. С другой стороны, не только элементы, но часто и химически сложные вещества могут вступать между собою в соединение, производя еще более сложные тела, заключающие большее количество элементарных составных частей. [c.51]
Что же такое эти элементарные вещества Элементарны ли, однородны ли опи действительно, по самой сущности своей, или все дело заключается в неизвестности тех условий, при которых эти так называемые элементы могли бы в свою очередь быть разложены — Вопрос этот остается без ответа. Весьма возможно, что многие из наших элементов окажутся со временем веществами химически сложными но если они и сложны, го все-таки смело можно утверждать, что сложность эта другого, так сказать, высшего порядка, чем сложность веществ, известных ныне за химически сложные. Те влияния, под которыми болоо или менее легко обнаруживается эта обыкновенная сложность и происходят разложения,— ве действуют на элементы, не выделяют из них разнородных составных частей. Оставаясь строго в пределах факта, наука зовет элементами те вещества, которые ие могли быть до сих пор разло кены никакими известными нам средствами. Таких элементов мы знаем ныне более шестиде-сятн. [c.51]
Иначе обстоит дело в сложных веществах. Химические связи между атомами различных элементов несимметричны в молеку лах сложных веществ осуществляются, как правило, полярные ковалентные связи. В ионных соединениях эта неравномерность распределения электронов максимальна — при образовании вещест с ионной связью валентные электроны практически полностью пег реходят от атома одного элемента к атому другого. [c.264]
Очевидно, что сложные вещества (химические соединения) также подчиняются закону эквивалентов. Вытекающее из него правило может быть сформулировсно следующим образом [c.15]
Структура циклоалкановых фрагментов. При изучении химического строения смолисто-асфальтеновых веществ особенно сложно установить структурные параметры циклоалка- нов. Чтобы подтвердить наличие этих структур, исследователи использовали различные методы доказательства и методологию исследования. В работе [354] на основании данных ЯМР сделано заключение о том, что в асфальтенах имеются структуры типа тетралина. Масс-спектромСтрическим анализом показано наличие 5-кольчатых конденсированных фрагментов [299]. [c.168]
В то же время теория процессов горения до настоящего времени развита недостаточно полно, отсутствуют методы расчета должной точности. В результате возникает необходимость длительной кропотливой опытной доводки почти всех устройств и агрегатов, в которых протекает процесс горения. Можно назвать причины существующего положения. Во-первых, главный участник процесса горения — топливо — является комплексом природных органических веществ очень сложного химического строения. Правда, при нагреве и взаимодействии с окислителем происходит распад этих комплексов на простые соединения и элементы, но при анализе процесса горения невозможно обойтись без учета поведения горючего в его исходной форме и промежуточных состояниях. А это крайне, затрудняет изучение процесса. Во-вторых, в процессе горения, так же, как и в других химических пронессах, обязательны два этапа создание молекулярного контакта между горючим и окислителем (физический этап) и само взаимодействие молекул с образованием продуктов реакции (химический этап). При этом второй этап протекает только у молекул, находящихся в особом энергетически или кинетически возбужденном состоянии. Возбуждаются же молекулы в результате начавшегося процесса. Поэтому при изучении процесса горения нельзя рассматривать участвующие в нем вещества как однородную массу одинаковых средних молекул. Даже при рассмотрении простейших реакций горения необходимо учитывать различия между отдельными молекулами, составляющими сложную полисистему. В-третьих, горение принципиально не является равновесным процессом. При горении обязательно возникают неоднородности состояния молекул, их концентраций, неравномерности полей температур и скоростей потоков. Из этого вытекает необходимость одновременного решения нестационарных задач массо- и тепло-переноса и химической кинетики в движущихся потоках, причем наиболее часто при турбулентности, вызванной самим процессом горения. [c.4]
Абсолютно чистое вещество можно представить себе только теоретически. В практике чистым называют вещество, содержащее примеси ниже онределеиного предела. Этот предел, как правило, составляет доли процента н менее. Интерес к чистым веществам обусловлен потребностями современной науки и техники в материалах с особыми механическими, электрическими, полупроводниковыми, оптическими и другими физико-химическими свойствами. Особенно возросли требования к чистоте технических материалов с развитием атомной энергетики, полупроводниковой электро- н радиотехники, лазерной техники. Например, минимальная примесь может вызвать остановку ядерного реактора. В полупроводниковых материалах ничтожные следы посторонних примесей меняют величину и тип проводимости, а в отдельных случаях вообще лишают материал его полупроводниковых свойств. Получить особо чистое вещество — чрезвычайно сложная и важная технологическая задача, решенная пока для немногих веществ. Проверить чистоту вещества можно по его химическому составу и по физическим свойствам. [c.78]
Пособие рассматривает отдельные, наиболее сложные аспекты современной химии. Излагаются основы атомно-молекулярной теории, систематика элементов, общая характеристика элементарных веществ, простых соединений, персоединений, субкомплексных и комплексных соединений общие закономерности химических процессов — химическая термодинамика, кинетика, катализ проблемы строения вещества, химической связи, агрегатные состояния вещества. Предназначается для студентов вузов. [c.2]
Если молекулы вещества состоят из разных атомов, то вещество называется сложным (или химическим соединением). Так, например, молекулы сложных веществ СО, Н2О, ННз, СН2О, Н3РО4. Любое вещество характеризуется определенным составом (природой и числом атомов в его молекуле), строением (пространственным расположением атомов в молекуле) и определенными физическими и химическими свойствами. Химические свойства вещества характеризуют его способность участвовать в химических реакциях, т. е. в процессах превращения одних веществ в другие. Для понимания этих свойств необходимо знать и состав, и строение вещества. Поэтому химия изучает состав, строение, свойства веществ и их превращения. [c.7]
Химическим индивидом следует назвать наименьшее количество вещества, повторением которого в различном порядке можно воспроизвести данное вещество. Химическими индивидами являются атомы в атомной решетке простого вещества (С в решетке графита) или группы атомов в составе сложного (51С в решетке карбида кремния), молекулы в веществе молекулярного строения (Н2О в воде), ионные пары или более сложные конные комплексы в ионном веществе (НаС в поваренной соли, ЫагСОз-ЮНгО в кристаллической соде) и т. д. При таком определении изменение агрегатного состояния, полимор фный переход, механическое разрушение, образование некоторых растворов (например, газовых) не попадут в химические явления. [c.6]
Основной массив объектов неорганической химии составляют многокомпонентные соединения (с числом компонеитов 3 и более), которые можно назвать слолбинарные соединения являются продуктами взаимодействия простых веществ, то сложные, в свою очередь, можно рассматривать как продукты взаимодействия бинарных соединений. Руководящим принципом при изучении эпгх объектов, как и ранее, являются природа химической связи, химическое и кристаллохнмическое строение и как следствие этого — свойства соединений. [c.79]
Теперь уже известно, что в течение нано- и пикосекунд совершаются тончайшие по своей природе элементарные акты из длинной их цепи слагается результат химического превращения, который мы и наблюдаем макроскопически. В этом кортеже составных звеньев длительной эволюции, заклю-че1шой, с нашей точки зрения, в ничтожный период времени, принимает участие статистическая (вероятностная) конкуренция веществ и сложных процессов, а также различных их составляющих элементарных актов. [c.373]
По Ребиндеру, структурно-механический барьер возникает при адсорбции молекул ПАВ, которые могут быть не сильно поверхностно-активными для данной границы раздела фаз, но способны к образованию гелеобразного структурированного слоя на межфазной границе (ПАВ третьей и четвертой групп по классификации, приведенной в 3 гл. И). Этот слой подобен трехмерной структуре — гелю, который может возникать в растворах ряда веществ при достаточной их концентрации. К таким веществам относятся глюкозиды, белки, производные целлюлозы (карбоксиметилцеллюлоза) и другие так называемые защитные коллоиды — высокомолекулярные вещества со сложным строением молекул, которые имеют области меньшей и большей гидрофильности в пределах одной молекулы. По отноше-лию к дисперсиям гидрофильных порошков в неполярных жидкостях высокой стабилизирующей способностью обладают многие маслорастворимые ПАВ, способные прочно (химически) адсорбироваться на поверхности гидрофильных частиц. Стабилизированные таким путем лиофобные системы приобретают свойства дисперсий данного стабилизатора, т. е. становятся лиофилизованнымн. По Ребиндеру, следующие условия определяют высокую эффективность структурно-механического барьера. [c.261]
Атом — наименьшая частица химического элемента, входяищя в состав молекул простых и сложных веществ . Химические свойства атома определяются его строением. [c.13]
chem21.info
Простые и сложные вещества | Дистанционные уроки
04-Авг-2012 | комментариев 10 | Лолита Окольнова
Итак, давайте определимся, что такое
— это вещества, образованные из атомов одного элемента.
Например, железо — Fe, азот — N2, ртуть — Hg.
При написании формул таких простых веществ есть одно маленькое секретное правило:
если простое вещество — газ, то его молекула двухатомная:
N2, h3, O2, Cl2 (кроме брома и йода — эти вещества твердые)
если простое вещество твердое или жидкое, то его молекулу записываем в виде одного элемента:
С, Fe, Pt, S, Ca и т.д.
Сложные вещества
или химические соединения, — это вещества, образованные атомами разных элементов.
Самый простой пример — H2O — водичка
В сложных веществах сразу встает проблема как правильно писать эти формулы….
Давайте разберем!
Есть 2 понятия, которые надо знать и уметь отличать друг от друга —
валентность и степень окисления
Валентность элемента — это количество связей, которые может образовывать атом. У атома может быть несколько валентностей.
У металлов (1-я, 2-я и 3-я группы) валентность = номеру группы.
Например, Al — в третьей группе, значит, его валентность = 3
У неметаллов :
- максимальная валентность элемента = номеру группы,
- промежуточные = № группы-2
- минимальная = 8-№группы
Берем S — она находится в 6-й группе периодической системы. Следовательно,
- максимальная валентность элемента = номеру группы = 6 (h3SO4)
- промежуточные валентности: 4 (h3SO3)
- минимальная валентность = 8-№группы = 2 (h3S)
Валентность = количество связей, и вот как это выглядит структурно:
цифры — валентность каждого атома
Степень окисления элемента —
— это условный заряд атома в соединении
По сути — это тоже число, но со знаком «+» или «-«. Например, в соединении h3S — водород Н будет положительно заряженным ионом, степень окисления=+1, S — отрицательно со степенью окисления элемента= -2:
+1 -2
H2S
Степень окисления может у одного и того же элемента может отличаться не только по знаку, но и численно, например:
- у кислорода в воде (H2O) валентность = 2, степень окисления = -2;
- у кислорода в перекиси водорода (H2O2) валентность = 2, степень окисления = -1
Кстати, ион — заряженная частица, образующаяся в результате потери или присоединения атомом или молекулой одного или нескольких электронов.
- валентность и степень окисления — вопрос ЕГЭ А5
- валентность — вопрос А4 ГИА (ОГЭ)
- про простые и сложные вещества — вопрос А5 ГИА (ОГЭ)
Категории: |
Обсуждение: «Простые и сложные вещества»
(Правила комментирования)distant-lessons.ru
