Растворимость ромбической серы в органических растворителях
РАСТВОРИМОСТЬ СЕРЫ (РОМБИЧЕСКОЙ) В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ [c.304]Растворимость желтого фосфора, ромбической серы и иода в органических растворителях……………….. 53 [c.363]
Растворимость ромбической серы в органических растворителях [c.424]
Растворимость желтого фосфора, ромбической серы и пода в органических растворителях. …………………………………….48 [c.351]
Ромбическая модификация серы —желтые кристаллы (плотность 2,07), хорошо растворимые во многих органических растворителях и обесцвечивающиеся при охлаждении ниже —50°. Если эти кристаллы нагревать медленно, то при 95,5° они перейдут в моноклинную серу (плотность 1,96), которая затем плавится при 119,3°. Плавление кристаллов сопровождается значительным уменьшением объема (около 15%), и при этом образуется подвижная светло-желтая жидкость (Я-модификация серы), вязкость которой падает при дальнейшем нагреве от 119 до 155°.
Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]
Ромбическая сера обладает малой электропроводностью и теплопроводностью. Магнитная восприимчивость а-серы при комнатной температуре равна 0,481—0,487 [179—181]. Ромбическая сера хорошо растворяется в сероуглероде, ограниченно растворима во многих органических растворителях и не растворима в воде (см. 1.4). Исследовано влияние высокого давления (до 31 кбар) на полимеризацию а-серы [182] и ее температуру плавления [183]. Исследованы фазовые переходы ромбической серы при давлении 25—83 кбар и 25—400°С [184]. Изучены спектральные характеристики ромбической серы — ультрафиолетовые [185], инфракрасные и Раман-спектры [186—194]. Дана интерпретация рентгеноэлектронных и рентгеновских эмиссионных спектров [195, 196]. [c.18]
Сера может существовать в виде различных аллотропных модификаций. Аллотропия серы обусловлена образованием молекул с различным числом атомов и различными способами построения кристаллов. Устойчивой при обычных температурах модификацией является ромбическая сера (За) [1, 4, 7, 57]. Она желтого цвета, обладает малой электропроводностью и теплопроводностью, хорошо растворима в сероуглероде, ограниченно—в органических растворителях (см. 1.4). Точка плавления За 112,8°С. При быстром нагревании За расплав представляет смесь серы Зх и 3 . При температуре 112,8° ромбическая сера находится в равновесии только с серой 3,.. Из расплава, в котором находятся в равновесии сера 3 . и сера 3, ромбическая сера выкристаллизовывается при 110,2°С. Кристаллы ромбической серы построены из неплоских восьмичленных циклов Зз [7, 57, 58]. О физических свойствах сс-серы см. 1.3.1.
Растворимость ромбической серы, 85, в водных растворах гидроксвдов Растворимость ромбической серы, 85, в водном растворе сульфида натрия Растворимость ромбической серы, 85, в органических растворителях Растворимость низших фунлеренов Сбо и С70 в различных растворителях [c.397]
Свойства. Сера существует во многих модификациях. Устойчивой при обычных температурах модификацией является ромбическая сера (а-сера). Она имеет хорошо известный желтый цвет, удельный вес 2,06, твердость 2,5, удельную теплоемкость 0,172 (при 16°), обладает очень малыми электро- и теплопроводностью. При трении она сильно отрицательно электризуется. В воде она нерастворима, немного растворима в бензоле, пирте, эфире и других органических растворителях легко растворяется в сероуглероде 100 ч. сероуглерода растворяют при 0° 24,0, при 22° 46,1, при 55° 181 3 ч. серы. Из раствора сера кристаллизуется в той жэ модификации. [c.752]
chem21.info
Растворимость — сера — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Растворимость — сера
Cтраница 1
Растворимость серы в бензоле при температуре кипения составляет И 7 г / 100 г бензола. [1]
Растворимость серы зависит от темп-ры ( см. табл. 1), степени измельчения серы, ее количества в резиновой смеси, а также от типа каучука. [3]
Растворимость серы в теллуре в твердом состоянии не установлена. Растворимость теллура в твердой ( J-S, стабильной ниже 95 5 С, составляет 0 5 % ( ат. Сера и теллур образуют эвтектический сплав, температура плавления которого лежит в интервале 105 — 110 С. Концентрация серы, отвечающая эвтектической температуре, колеблется в пределах 98 — 99 % ( ат. [4]
Растворимость серы в бензоле при температуре кипения составляет 11 7 г / 100 г бензола. [5]
Растворимость серы в смесях для шин ограничивается приблизительно 2 масс, ч, при более высоких содержаниях возможно появление налета на готовом изделии. Для исключения выцветания серы в смесях используется нерастворимая ( полимерная) сера с покрытием маслом. [6]
Растворимость серы в каучуке может быть легко рассчитана с помощью тех же методов, что и для жидкостей. [8]
Растворимость серы в сероуглероде дана [22] на рис. III. [9]
Растворимость серы в вулканизатах изучают также гравиметрическим методом и на основе распределения серы между резиной и н-бутанолом. [10]
Растворимость серы в бензоле при температуре кипения составляет 11 7 г / 100 г бензола. [11]
Поскольку растворимость серы в сероводороде значительно больше, чем в других углеводородных и неуглеводородных компонентах, интенсивность сорбционного процесса при заданном начальном серосодержании тем выше, чем выше содержание сероводорода в потоке. Поэтому исследуемый процесс выпадения твердой серы в пласте наиболее сильно проявляется при разработке серо-водородсодержащих месторождений. [12]
Данные о растворимости серы в железе противоречивы. Указания о том, что при 940 в у-железе растворяется около 0 025 % S, следует признать наиболее достоверными. [14]
Чтобы рассчитать растворимость серы ниже ее точки плавления, нужно учесть теплоту и энтропию плавления. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5
www.ngpedia.ru
Растворимость — сера — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Растворимость — сера
Cтраница 2
Была изучена растворимость серы
в гексане, гептане и октане в интервале температур 25 — 90 С, в ТХЭ — в интервале 20 — 86 С и в ПХЭ — в интервале 20 — 121 С. [16]Значительное уменьшение растворимости серы с температурой может вызвать трудности в осуществлении технологического процесса, связанные с выпадением серы в трубопроводах и аппаратуре. [18]
В смешанных растворителях растворимость серы значительно ниже. [19]
Вероятно, что растворимость серы в у-же-лезе заметно больше, чем в а-железе. [21]
В присутствии углерода растворимость серы снижается [84], вследствие чего повышение содержания углерода уменьшает коли. [22]
Вычисленный температурный коэффициент растворимости серы в каучуке37 несколько меньше экспериментального, но совпадение этих величин вполне удовлетворительное. [24]
Для измерения диффузии и растворимости серы в каучуке применяется следующий простой способ. На нижнюю поверхность резиновой пластинки толщиной в несколько миллиметров наносится слой радиоактивной серы который прижимается к пластинке слюдяным или алюминиевым листочком. Верхняя поверхность пластинки приставляется к окошку торцового счетчика, помещенного вместе с пластинкой в термостат. По росту активности на верхней поверхности может быть найдена скорость диффузии. Предельная максимальная активность отвечает насыщению каучука серой. Этот способ позволяет определять диффузию и растворимость серы также и в серусодержащих каучуках, например в вулкани-затах. [25]
По последним данным [ 11 растворимость серы в металлическом никеле составляет менее 0 002 % ( вес. В смесях такого состава Ni3S2 едва заметен среди кристаллов твердого раствора серы в никеле. [26]
Показано, например [8], что растворимость серы в различных никелевых сплавах при снижении температуры от 704 до 500 С понижалась примерно на порядок величины. Десятикратное снижение растворимости той или иной примеси может привести к существенному обогащению ею границ зерен у сплавов многих систем. [27]
С повышением температуры и степени вулканизации растворимость серы в каучуке значительно повышается. В натуральном каучуке в процессе смешения при температуре 55 — 65 С растворимость ее достигает 3 — 4 % от массы каучука. При изготовлении мягкой резины, где содержание серы обычно не превышает 3 %, в процессе смешения резиновой смеси вся сера может раствориться в каучуке. При охлаждении резиновой смеси могут образоваться пересыщенные растворы, из которых, благодаря диффузии, избыток серы частично выкристаллизовывается на поверхность резиновой смеси. Такую кристаллизацию серы на поверхности резиновой смеси или вулканизата называют выцветанием серы. Кристаллизация серы на поверхности резиновых невулканизованных деталей снижает клейкость, что вызывает затруднения при сборке резиновых изделий. [28]
С повышением температуры и степени вулканизации растворимость серы в каучуке значительно повышается. В натуральном каучуке в процессе смешения при температуре 55 — 65 С растворимость ее достигает 3 — 4 % от веса каучука. При изготовлении мягкой резины, где содержание серы обычно не превышает 3 %, в процессе смешения резиновой смеси вся сера может раствориться в каучуке. При охлаждении резиновой смеси могут образоваться пересыщенные растворы, из которых, благодаря диффузии, избыток серы частично выкристаллизовывается на поверхность резиновой смеси. Такую кристаллизацию серы на поверхности резиновой смеси или вулканизата называют выцветанием серы. Кристаллизация серы на поверхности резиновых невулканизованных деталей снижает клейкость, что вызывает затруднения при сборке резиновых изделий. [29]
Страницы: 1 2 3 4 5
www.ngpedia.ru
Растворимость серы в сероуглероде и других
Химически чистый сероуглерод — бесцветная, прозрачная жидкость с запахом хлороформа на свету желтеет получается обычно синтетически при взаимодействии паров серы с раскаленным углем при 900° (С 4- 2S — С За). Вырабатывается также каменноугольный (коксобензольный) сероуглерод при ректификации бензола. Технический продукт содержит различные примеси — серу, сероводород и др. удельный вес 1,26 температура кипения 46,3° температура замерзания — 108,6 обладает легкой испаряемостью, упругость паров при температуре 25° 357,1 мм летучесть при 26° — 1470 г на 1 м . Его пары тяжелее воздуха в 2,63 раза, один объем жидкости дает 375 объемов паров растворимость вводе при температуре 20° 0,18% хорошо растворяется в керосине, дихлорэтане, спирте и многих других органических соединениях. Сероуглерод является хорошим растворителем жиров, воска, каучука, резины, смол, масел, серы, фосфора, парадихлорбензола, полихлоридов бензола и др. Он широко применяется в различных отраслях промышленности. Большим отрицательным свойством его является легкая воспламеняемость и способность взрываться в смеси с воздухом (без доступа воздуха нары сероуглерода не взрываются). Концентрационная зона воспламенения паров 25—1680 г на 1 м . [c.208]В воде сера нерастворима, хорошо растворима (кроме аморфной) в сероуглероде и хуже в других органических растворителях— толуоле, бензине, ацетоне, каменноугольной смоле, бромистом этилене и др. При обычной температуре в растворителях сера присутствует в виде колец За- [c.28]
Другая возможность избежать выцветания серы состоит в применении нерастворимой серы — другой ее модификации. Поступающая в продажу нерастворимая сера содержит — 65—95% веществ, не растворяющихся в сероуглероде. Не растворимая в сероуглероде сера не растворяется и в каучуке и поэтому не имеет склонности к, выцветанию. [c.87]
Желтый фосфор служит для получения фосфорного ангидрида, фосфорных кислот и других соединений фосфора. В оборонном деле он применяется в качестве дымообразующего и зажигательного средства. Технический продукт должен содержать не менее 99,5% фосфора, не более 0,2% серы и не более 0,5% не растворимого в сероуглероде остатка. Тарой для желтого фосфора служат стальные баллоны и бочки, в которые его заливают в расплавленном виде. Он выпускается также в форме болванок, палочек и гранул, упаковываемых в стальные барабаны (банки), залитые водой или незамерзающим раствором хлористого кальция. [c.99]
Желтый фосфор служит для получения фосфорного ангидрида, фосфорных кислот и других соединений фосфора. В оборонном деле он применяется в качестве дымообразующего и зажигательного средства и для изготовления трассирующих пуль. Технический продукт должен содержать не менее 99,5% фосфора, не более 0,2% серы и не более 0,5% не растворимого в сероуглероде остатка. Тарой для желтого фосфора служат стальные цистерны и бочки, в которые его загружают в жидком виде. [c.124]
Суспендированная и коллоидная сера. Если раствор полисульфида кальция (полученный длительным кипячением известкового молока с серой) разлагать разбавленной соляной кислотой, то получается белая жидкость, так называемое серное молоко. Оно представляет собой суспензию тонкоизмельченной аморфной, растворимой в сероуглероде серы в воде или соответственно в разбавленном растворе хлорида кальция. Аналогичные суспензии образуются и при разложении других нолисульфидов. [c.675]
Физические свойства. Сера — твердое кристаллическое вещество желтого цвета. В воде практически не растворима, но хорошо растворяется в сероуглероде, анилине и некоторых других растворителях. Плохо проводит теплоту и электричество. [c.223]
Коэффициент растворимости в сыворотке крови человека 0,58. Химически довольно инертен. С сильными основаниями энергично реагирует, образуя карбонаты. При высоких температурах восстанавливается в СО железом, цинком и некоторыми другими металла ми, а также углем. Водородом в присутствии никеля при 350—400 °С или оксида меди(П) при 200°С восстанавливается в метан. Прн температуре красного каления с кальцием дает карбид и оксид кальция. При той же температуре с аммиаком дает карбамид, с сероуглеродом в присутствии меди образует серу и оксид У.(II). Реагирует со многими органическими соединениями, карбоксилируя их. См. также приложение. [c.325]
Удельный вес жидкого сероуглерода при 20° 1,26 температура кипения 46—47°. Пары его в 2,63 раза тяжелее воздуха. В воде сероуглерод почти не растворяется (растворимость при 0° 0,204%, при 20° —0,179, при 50° —0,014%), хорошо растворяется в органических растворителях (спирт, эфир, бензин, бензол и др.). Сероуглерод, в свою очередь, является хорошим растворителем жиров, масел, смол, воска, каучука, фосфора, серы и многих других веществ. [c.192]
Под термином битум понимают жидкие, полутвердые или твердые соединения углерода и водорода, содержащие небольшое количество кислород-, серу-, азотсодержащих веществ и металлов, а также значительное количество асфальто-смолистых веществ, хорошо растворимых в сероуглероде, хлороформе и других органических растворителях [45]. Битумы могут быть природного происхождения или получены при переработке нефти, торфа, углей и сланцев. Для битуминозных материалов можно предложить классификацию/приведенную в табл. 1. [c.6]
Элементная сера существует в нескольких аллотропных формах. Обычная сера представляет собой желтое твердое вещество, образующее кристаллы с ромбической симметрией ее называют орторомбиче-ской или ромбической серой. Ромбическая сера нерастворима в воде, но растворима в сероуглероде ( S2), тетрахлориде углерода и других аналогичных неполярных растворителях при этом образуются растворы, из которых серу можно выделить (В виде правильных кристаллов. [c.179]
Чистый сероуглерод — прозрачная бесцветная жидкость с температурой кипения 46,2° С, плохо растворимая в воде и хорошо в органических растворителях. Хороший растворитель жиров, масел, смол, зоска, каучука, серы и других веществ. Высоколетуча. [c.225]
Описываемый метод [8] разработан для анализа материалов с большим содержанием сульфидов ртути и других металлов, а также содержащих окислы мышьяка, сурьмы и различные серосодержащие соединения (тиосульфаты, сульфаты, сульфиды, поли-тионаты). Содержание элементарной серы в указанных продуктах составляло 2—10%. Элементарную серу экстрагируют четыреххлористым углеродом при 50—60 °С, растворимость элементарной серы в четыреххлористом углероде 2% при 50 °С [9]. Этот растворитель имеет преимущества по сравнению с широко известным растворителем серы — сероуглеродом более высокая температура кипения (76°С) позволяет быстрее проводить экстракцию, реагент не воспламеняется, поэтому можно экстрагировать непосредственно в конической колбе с воздушным холодильником. [c.274]
Сера нерастворима в воде, но немного растворяется в бензине, спирте и других органических растворителях. Она хорошо растворима в жидком сероуглероде S2 и тетрахлориде олова Sn b. Теплоту и электричество проводит плохо. Она типичный диэлектрик (изолятор). При трении о кожу сера заряжается отрицательно. [c.113]
Здесь можно сделать несколько замечаний. Много ли простых тел растворимы в органических (или любых иных) растворителях Разумеется, галогены (во многих растворителях), сера и фосфор (в сероуглероде), кислород в полифторированных простььх эфирах, щелочные металлы в жидком аммиаке, многие металлы в ртути и что еще … Что до углерода, то графит и алмаз, до открьггия фуллеренов единственные (кроме сравнительно экзотического карбина) известные аллотропные формы этого элемента, полностью нерастворимы в любых органических или неорганических растворителях (не считая некоторой растворимости в расплавленном железе). Раньше нельзя бьшо всерьез рассматривать возможность проведения каких-либо экспериментов с растворами элементарного углерода. Однако и Сео, и С70 умеренно растворимы в обычных органических растворителях. Теперь можно манипулировать с растворами элементарного углерода в бензоле (или толуоле, дихлорбензоле или некоторых других растворителях). Это уникальное свойство [c.398]
Для растворов ацетон — диэтиловый эфир при 30° С == ААб,А кал/молъ [45]. Уравнения (8.139), (8.140) и (8.141) оправдываются для смесей бензол—сероуглерод, бензол—циклогексан, циклогексан—четыреххлористый углерод и др. Основываясь на анализе кривых растворимости, Гильдебранд показал, что растворы иода и серы в неполярных растворителях и многие другие растворы неполярных веществ друг в друге следуют уравнениям (8.132) и (8.133) и могут рассматриваться как регулярные растворы [10]. [c.306]
Сероуглерод является прекрасным растворителем для жиров, масел, ВОСКОВ, смол, каучука, а также для серы, фосфора, иода и некоторых других веществ. Со спиртом, эфиром и хлороформом он смешивается в любых отношениях. Растворимость его в воде, напротив, незначительна, хотя при низкой температуре (ниже —3°) он образует гидрат 2 S2-h30. В 100 г воды растворяется при 0° 0,26, нри 20°— 0,10 г S2. [c.499]
Свойства. Сера существует во многих модификациях. Устойчивой при обычных температурах модификацией является ромбическая сера (а-сера). Она имеет хорошо известный желтый цвет, удельный вес 2,06, твердость 2,5, удельную теплоемкость 0,172 (при 16°), обладает очень малыми электро- и теплопроводностью. При трении она сильно отрицательно электризуется. В воде она нерастворима, немного растворима в бензоле, пирте, эфире и других органических растворителях легко растворяется в сероуглероде 100 ч. сероуглерода растворяют при 0° 24,0, при 22° 46,1, при 55° 181 3 ч. серы. Из раствора сера кристаллизуется в той жэ модификации. [c.752]
СУЛЬФАНЫ (полисероводороды) —продукты соединения серы и водорода общей ф-лы Нз8 . В индивидуальном состояпии выделены С. до НаЗд. С.— желтые маслянистые сильнопреломляющне жидкости с резким занахом. Сравнительно устойчивы в кислой среде, в других условиях разлагаются но сложному механизму с выделением серы. Разложение ускоряется под действием воды, спирта, окислительных агентов, воздуха, света и тепла. Растворимы во всех отношениях в бензоле, эфире, хлороформе и сероуглероде. Физич. свойства С. приведены в таблице. [c.549]
Растворимость Sg в воде незначительна. С повышением температуры воды от О до 50° растворимость его понижается. В 100 мл воды растворяется при 0°—0,204 г, при 20°—0,179 г и при 50°—0,014 г сероуглерода. При дальнейшем повышении температуры (выше 50°) растворимость в воде повышается. Sg хорошо смешивается с бензолом, этиловым спиртом, ацетоном, четыреххлористым углеродом, керосином, хлороформом, хлорпикрином, дихлорэтаном, а также с серной и уксусной кислотами. В свою очередь Sg является хорошим растворителем жиров, масел, каучука, резины, смолы, воска, скипидара, битума, кани- фоли, п-дихлорбензола, серы и ряда других органических веществ. [c.176]
chem21.info
Толуол, растворимость серы — Справочник химика 21
Растворимость серы в бензоле и толуоле при 25°С [c.132]
Установлено, что растворимость в органических растворителях (толуоле, хлорбензоле и спирте) механически обработанных образцов серы существенно возрастает и сильно зависит от продолжительности механической обработки. В то же время механическая обработка не меняет растворимость серы в эфире и ацетоне. Таким образом, одна и та же механическая обработка для различных растворителей приводит к различным результатам. [c.136]
Исследование процесса растворения образцов серы в органических растворителях показало, что их можно разделить на две группы. Для первой группы растворителей в которую входят, например, толуол и этиловый спирт, механическая обработка приводит к существенному ( в три, четыре раза) увеличению растворимости и сильно зависит от продолжительности механического воздействия. В то же время для растворителей из второй группы, например ацетона и эфира, ме- [c.104]
Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]
Моноклинная сера — бледные, голубовато-желтые кристаллы, пл. 1,9Б г/см . Довольно быстро (в течение нескольких дней) переходит с выделением тепла в ромбическую серу. Точка перехода 95,6 °С. Т. пл. 119,25 °С. Растворима в S и толуоле. [c.327]
Каменноугольный пек представляет сложную смесь различных органических веществ (до нескольких сот). Из них химически индентифици-рованы лишь несколько десятков [93]. Поэтому пеки характеризуют по фракционному или компонентному составу. Группы веществ в пеках, имеющих определенную молекулярную массу, растворяются в одних растворителях и не растворяются в других. В результате многочисленных работ по разделению селективным растворением пека на фрак ции в настоящее время отобраны следующие растворители петролейный эфир (гептан), бензол (толуол), пиридин (хинолин). Часть пека, растворяемая в петролейном эфире, названа -у-фракцией, или мальтенами растворимая в бензоле, нерастворимая в петролейном эфире — -фракцией, или асфальтенами часть, нерастворимую в бензрле (толуоле), а-фрак-цией, или карбоидами. В последнее время а-фракцию стали подразделять на ai-фракцию и а2-фракцию. Фракция а не растворима в пиридине (хинолине). Предполагается, что она состоит из частичек угля, попавших в смолу, частичек сажи, образовавшихся при деструкции летучих продуктов, выделяющихся из каменного угля при его нагреве, а также из высокомолекулярных органических веществ. Молекулярная масса (средняя величина) каждой фракции мальтены 400—500 асфальтены — 700-800 карбоиды — 2000. Каменноугольный пек состоит в основной своей массе из ароматических, а также из гетероциклических молекул. В пеке обнаружены соединения, имеющие гетероциклы с кислородом, азотом и серой. Элементарный состав пека, отличающийся способом получения и температурой начала размягчения, представлен ниже, % [94] [c.150]
Перечисленные ниже реактивы используются для определения растворимости, проведения реакций идентификации, а также для получения некоторых (но не всех) производных. Удобно заранее приготовить серию склянок емкостью около 100 мл, используя широкогорлые стеклянные склянки для твердых веществ и узкогорлые стеклянные флаконы для жидкостей. Для таких обычных растворителей, как ацетон, бензол, хлороформ, тетрахлорметан, диоксан, эфир, петролейный эфир (т. кип. 70—90°С) и толуол, следует использовать склянки большего объема (около 500 мл). Для группы в 20 студентов в эти склянки, находящиеся на полках, можно поместить от 20 до 50 г органических соединений, хотя для экономии при покупке их можно приобретать в количествах 50, 100 нли 500 г. Действительные количества, которые необходимы каждому студенту, естественно, будут изменяться в зависимости от природы неизвестного соединения, от правильности выбора реакции для идентификации, умения проведения этой реакции студентом. Следует постоянно напоминать, что многие из этих соединений являются токсичными (соответствующие сведения приведены в приложении IV). [c.589]
Содержание общей серы в сыром бензоле, а также в нафталине по ГОСТ 6263—69 определяется сжиганием навески продукта в токе воздуха. Полученный диоксид серы окисляют пероксидом водорода до триоксида, а образовавшуюся серную кислоту определяют объемным методом [43, с. 281]. Сероуглерод в отечественной промышленности определяют по ГОСТ 2706.4—74. Методика основана на взаимодействии сероуглерода, содержащегося в бензоле, с днэтиламином и ацетатом меди с образованием растворимого в толуоле желто-коричневого или светло-желтого диэтилдитиокарбамината меди. Далее измеряется оптическая плотность раствора, а содержание сероуглерода находят по градуировочному графику. Чувствительность метода 0,00002%. [c.140]
Выращивание кристаллов другим методом осуществляется в потоке (рис. 3). При вращении мешалки создается поток жидкости, движущейся со скоростью 2— 2,5 м/с, за счет чего и идет перемешивание. Этот метод применим для получения кристаллов плохо растворимых веществ (серы в толуоле и др.) или образующих мелкие кристаллы. Насыщенный горячий раствор наливают в сосуд и включают мешалку. Охлаждение раствора осуществляется за счет естественной теплоотдачи. [c.7]
Применение двуокиси серы хорошо известно. Вода и водные растворы недавно исследовались для выделения толуола из бензина [78]. Однако можно вывести некоторые основные закономерности для активности всех рассмотренных растворителей. Известно, например, что растворители будут осуществлять разделение в зависимости от молекулярного веса и молекулярной структуры. В одном и том же гомологическом ряду углеводороды с более низким молекулярным весом будут более растворимы. [c.281]
В воде сера нерастворима, хорошо растворима (кроме аморфной) в сероуглероде и хуже в других органических растворителях— толуоле, бензине, ацетоне, каменноугольной смоле, бромистом этилене и др. При обычной температуре в растворителях сера присутствует в виде колец За- [c.28]
При известных условиях окраска серо-зеленых бензольных растворов оксихинолината ванадия изменяется под действием первичных, вторичных и третичных спиртов, а также соединений, содержащих спиртовые ОН-группы. Одной из причин этого, по-видимому, является малая растворимость оксихинолината в бензоле, толуоле и других растворителях. В соответствии с этим глицерин и эфиры молочной кислоты вызывают изменения окраски, тогда как сахара не оказывают такого действия. Не изменяют окраски и соединения, содержащие, помимо спиртовых групп, также карбоксильную или фенольную группы или аминные [c.237]
Хроматографический анализ этих продуктов (жидких при обычной температуре) показал, что они состояли в основном из ароматических углеводородов бензола, толуола, ксилола и парафиновых углеводородов выше пропана. Поэтому перед процессом сжижения газа необходимо было хотя бы частично удалить эти нежелательные компоненты — так же как это обычно делается в отношении воды, содержащих серу соединений и углекис.того газа. Для этого понадобилось предварительно определить растворимость этих компонентов в метане, этане и пропане при —161° С и найти среднее содержание в лакском газе тяжелых углеводородов. Аппаратура для определения [c.46]
Серо-коричневый порошок d= 1,22 т. пл. 99—103° С. Растворима в бензоле, толуоле, хлороформе, слабо — в бензине и спирте нерастворима в воде, разбавленных щелочах и кислотах. [c.352]
Выпускают также очищенную сухую сульфокислоту в виде порошка серого цвета. Содержание нафтиламинсульфокислот (в сумме) в порошке не менее 84% Пери-кислоты, считая на нафтиламинсульфокислоты (в сумме) не менее 97% нерастворимого в толуоле остатка сультона не более 0,8% растворимость не более 2 мол. %. [c.28]
Ввиду некоторой растворимости сульфида рения в водных растворах сульфидов щелочей реакция протекает не всегда количественно. Второй способ надежнее. При этом гептасульфид рения выпадает в осадок вместе с некоторым количеством серы, образующейся из избыточного тиосульфата. Прибавлением толуола и кипячением сера удаляется. [c.340]
Производство присадки ЭФО. В реакторе 21 из емкости 37 закачивают дозу безводного экстракта (см. рис. 23). При 70—80 °С туда же передавливают из дозатора 25 суспензию пятисернистого фосфора и элементарной серы. После подачи суспензии температуру поднимают в течение 2 ч до 100 °С, а затем до 160 °С. При этой температуре смесь выдерживают 1 ч. Об окончании реакции фосфирования судят по растворимости смеси е толуоле полная растворимость показывает конец реакции. Вредные выделения сероводорода поглощаются в колонне 26 щелочью. [c.130]
На одном заводе при остановке скруббера на капитальный ремонт проводилось обследование состояния хордовой насадки после пятилетней эксплуатации. Значительная часть насадки оказалась покрытой черной твердой массой, а отдельные нижние круги ярусов насадки были почти полностью забиты. Анализ осадка показал, что в нем содержится 52,5% неорганической части, 9,6% растворимых в толуоле веществ, 2,10% растворимых в воде, 2,01% аммиака, 1,36% хлора, 9,84% железа 28,90% кальция, 0,45% кремния и 1,5% серы. Сле дует указать, что коксовые фильтры не обеспечивают очистку воды перед поступлением ее в скруббер. После очистки всей хордовой насадки от осадков, а также после проведения ряда других мер содержание фенолов в сточной воде снизилось с 0,4—0,5 до 0,15—0,25 г/л. [c.78]
Эта соль нерастворима в жидком аммиаке двуокиси серы, цианистом водороде, треххлористом фосфоре, хлорокиси фосфора, хлюристом сульфуриле, хлорном олове, бензоле, толуОле, xлopoiфopмe, пиридине, алкоголях, кетонах и эфирах и немного растворима в расплавленном хлористом натре. При нагревании выше температуры плавления хлорид самария медленно разлагается на металлический самарий и хлорид самария (III). Бромид самария (II) имеет подобные же свойства. При растворении в воде иодид самария дает бордово-красный раствор по мере его разложения окраска медленно исчезает и выделяется водород. При нагревании твердого иодида самария (II) до 560° начинается постепенное его разложение по реакции [c.97]
Здесь можно сделать несколько замечаний. Много ли простых тел растворимы в органических (или любых иных) растворителях Разумеется, галогены (во многих растворителях), сера и фосфор (в сероуглероде), кислород в полифторированных простььх эфирах, щелочные металлы в жидком аммиаке, многие металлы в ртути и что еще … Что до углерода, то графит и алмаз, до открьггия фуллеренов единственные (кроме сравнительно экзотического карбина) известные аллотропные формы этого элемента, полностью нерастворимы в любых органических или неорганических растворителях (не считая некоторой растворимости в расплавленном железе). Раньше нельзя бьшо всерьез рассматривать возможность проведения каких-либо экспериментов с растворами элементарного углерода. Однако и Сео, и С70 умеренно растворимы в обычных органических растворителях. Теперь можно манипулировать с растворами элементарного углерода в бензоле (или толуоле, дихлорбензоле или некоторых других растворителях). Это уникальное свойство [c.398]
При всех режимах обнаружено эффективное ожижение угля с выносом растворимых в СКВ компонент из реактора. Масс-спектрометрический анализ газофазных продуктов экстракции показал наличие метана, этана, ароматических углеводородов первого ряда (бензола, толуола, ксилолов), нафталина, оксидов углерода, азота. В продуктах отсутствовали кислородосодержащие органические вещества, окислы серы и азота. Общая доля экстрагированных веществ достигала 70 %, что значительно превышало экстракцию при вакуумном пиролизе (54 %). [c.129]
Присутствие высокомолекулярной р-серы с цепной структурой представлялось маловероятным, поскольку эта сера не экстрагировалась кипящим толуолом. Известно, что [х-сера довольно быстро превращается в растворимую серу с кольцевой структурой (Зв) при 115°. Вибо [119] полагал, что образование комплекса уголь — сера очень напоминает возникновение поверхностных окислов при действии кислорода. Однако он не обнаружил аналитически определенные поверхностные группы. Хофманн и Нобб [123] нашли, что содержание серы зависит от величины удельной поверхности. Энокссон и Веттерхолм [124], используя метод рентгенографического анализа, подтвердили отсутствие кристаллической серы в тщательно экстрагированном угле с содержанием 13% серы. [c.221]
Обнаружение группы — ОН в спиртах. При растворении оксихинолята ванадиевой кислоты в этиловом спирте образуется красный раствор, в растворителях, не с.мешиваю-щихся с водой (бензоле, толуоле),— серо-зеленые растворы.. Добавление к таким зеленым растворам спирта изменяет их цвет на красный. При известных з словиях окраска серо-зеленых бензольных растворов оксихинолината ванадия изменяется под действием первичных, вторичных и третичных спиртов, а также соединений, содержащих спиртовые ОН-группы. По образованию красных сольватов оксихинолината ванадия можно обнаружить растворимые в воде низшие и растворимые в бензоле высшие спирты. [c.204]
Реакции эти обычно проводят между стехиометрическими количествами реагирующих веществ при атмосферном давлении и при кипячении смеси в углеводородных растворителях с обратным холодильником. В качестве растворителей используют, например, метилциклогексан, этилциклогексан, бензол или толуол. Продолжительность реакции 3—20 час. Выбор растворителя зависит главным образом от необходимой температуры реакции и в меньшей степени от растворимости и реакционной способности карбонила по отношению к растворителю. При указанных условиях большинство карбонилов и циклопентадиенилкарбонилов металлов образуют комплексные соединения с мостиками из серы и фосфора. Это в основном соединения, составляющие изоэлектронные серии [МХ(СО)д]г (за исключением Со и V) и [С5Н5МХ(СО) ]2 (за исключением Мп), где М — металл, X — мостиковые группы 8К или РКа. [c.272]
Бьоркман [7—11] описал результаты серии интересных исследований, в которых диспергированная в толуоле древесина измельчалась на вибрационной мельнице. Результаты этих исследований описаны более подробно в главе 4 и здесь достаточно лишь отметить, что до 54% лигнина Класона становилось растворимым во влажном диоксане или метилцеллосольве. [c.731]
Растворение серы, например, в таких растворителях, как сероуглерод, декалин, бензпн, толуол и др., не решает задата прежде всего потому, что не всякая модификация серы может быть в них растворена, а большинство из них обладает весьма ограниченной растворимостью [2]. К тому же дальнейшие манипуляции с такими растворами, например окисление серы в форму 8 , весьма затруднительны, не говоря уже о том, что некоторые из растворителей [c.290]
Технологическая схема установки приведена на рис. 12. К находящемуся в реакторе . масляному экстракту при 80-100 С добавляют 0,3% серы и 15,3% пятисернистого фосфора, считая на. экстракт. Смесь перемешивают 2 ч при 100 С, затем повьш1ают температуру до 160-170 С путем циркуляции смеси через теплообменник 2. При этой температуре смесь перемешивают еще 1-2 ч до полной растворимости ее пробы в бензоле или толуоле. После этого продукт охлаждают до 75-85 С в холодильнике 3 и подают в аппарат 4. Туда же при этой температуре в. течение 1-2 ч добавляют 10% изобутилового спирта. Смесь перемешивают [c.79]
Образующийся в соляровом -масле шлам состоит на 85—95% из органической массы, в которой содержится до 5—8% серы. Минеральная часть (зола) состоит нреим,ущественно из железа. Будучи нерастворимым в соляровом масле, шлам хорошо растворяется в бензоле и толуоле, причем с повышением температуры растворимость его увеличивается. [c.198]
По второму методу (рис. 3) выращивание кристаллов осуществляется в потоке. При вращении мешалки создается поток жидкости, движущейся со скоростью 2—2,5 м1сек, за счет чего и идет перемешивание. Метод применим для получения кристаллов плохо растворимых веществ (сера в толуоле и др.) или образующих мелкие [c.6]
Образец 2. На основании данных, приведенных в табл. VII. 1 можно сделать заключение о том, что растворитель представляе-собой смесь (большой интервал кипения), содержащую 30% аро матических углеводородов. Остальная часть растворителя не содер жит спиртов (отсутствие гидроксильных групп). Число омылени указывает на присутствие сложного эфира, а наличие карбониль ных групп — на присутствие кетона. По данным хроматографиче ского анализа, в состав анализируемого образца растворителя вхо дит толуол (30%), этилацетат (38%), метилизобутилкетон (32%) Образец 3. Большой интервал кипения растворителя ( iv габл. VII. 1) указывает на присутствие смеси растворителей. Пс этому была проведена фракционная перегонка, и она подтвердил правильность предположения. По данным ИК-снектроскопическог анализа, в состав растворителя входят ароматические соединени сложные эфиры, кетоны и спирты. Проба на растворимость в сер ной кислоте указывает на присутствие 60% ароматических углевс дородов. Наличие карбонильных и гидроксильных групп подтверж [c.408]
Соляровое масло в процессе работы не изменяет своей вяз- Ko IH, но в нем также образуются полимеры, которые в соля-poiBOM масле не растворяются и образуют так называемый шлам, т. е. твердые частицы в мелкодисперсном состоянии. Этот шлам состоит ча 85—95% из органической массы, в которой содержится до 5—8% серы. Минеральная часть (зола) состоит преимущественно из железа. Шлам, нерастворимый в соляровом масле, хорошо растворяется в бенаоле и толуоле, причем с повышением температуры растворимость его увеличивается. [c.243]
К лигандам, дающим нерастворимые бидентатные хелаты за счет образоаания пятичленного цикла с участием атомов серы, относятся толуол-3,4-дитиол (дитиол) и 1-хлор-3,4-димеркапто-бензол. В этом случае окрашенные осадки также растворимы в органических растворителях. Эти реагенты являются более сильными восстановителями, чем НгЗ, так что во время осаждения 8п(1У) восстанавливается до 5п(П). К этой группе относится также дитиооксамид (рубеановодородная кислота), который может быть использован в качестве осадителя Си, N1, Со, Р(1, Р1 и Аи. Он легко подвергается гидролизу до НгЗ, поэтому 2п, С(1, РЬ, Ад и Нд осаждаются им в виде сульфидов. [c.204]
В минеральных кислотах Mo(VI) медленно реагирует с толуол-3,4-дитиолом [реакция катализируется солями Ре П)], образуя нейтральный мало растворимый темно-зеленый трис-ком-плекс, экстрагирующийся полярными и неполярными растворителями. При выполнении реакции в присутствии лимонной кислоты вольфрам не мешает. Вероятно, вначале образуется ион MoOz + и затем по мере координирования им атомов серы атомы кислорода постепенно вытесняются. Ион присутствует [c.335]
Аналогичный механизм предложен для реакции серы с бис (триэтилгермил) кадмием [158]. Реакция протекает при комнатной температуре в среде толуола. При эквивалентном соотношении реагентов ее продуктами являются триэтилгермил (триэтилгермилтио) кадмий (выход 76%) и бис (триэтилгермилтио) кадмий (12%). Первое соединение — димерное. хМоле-кулярный вес второго соединения не установлен из-за его плохой растворимости [158] [c.322]
chem21.info
Растворение — сера — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Растворение — сера
Cтраница 1
Растворение серы в теплом растворе сульфита щелочного металла M2S03 приводит к образованию тиосульфата. [1]
Растворение серы в этих средах происходит довольно быстро; такие методы дают возможность производить одновременно химический анализ серы. [2]
Растворением серы в суспензиях гидроокиси кальция, предпочтительно под давлением при ОТСУТСТВИИ воздуха. [3]
Вместо растворения серы, находящейся в осадке сульфида ртути ( II) ( или присутствующей в продажной киновари, если анализируется последняя), можно поступать в обратном порядке: растворять сульфид ртути ( II) и оставлять нерастворенной элементарную серу. В этом случае осадок сульфида ртути ( II) собирают во взвешенном стеклянном или фарфоровом фильтрующем тигле, промывают холодной водой, тщательно высушивают при 110 С и взвешивают. Затем снова вставляют тигель в его держатель, не приводя в действие насоса для отсасывания, и приливают холодную стабилизированную ( добавлением фосфорноватистой кислоты Н3Р02) иодистоводородную кислоту с постоянной температурой кипения в количестве 5 мл на 1 г осадка. Смесь перемешивают стеклянной палочкой, пока не исчезнут все черные частички сульфида ртути ( II), включают отсасывание и пропускают раствор через тигель. Остаток элементарной серы в тигле промывают сначала тремя-четырьмя последовательными порциями по 5 мл разбавленной ( 5 — 10 % — ной) иодистоводородной кислоты, а затем холодной водой. Тигель с его содержимым после высушивания в течение 2 ч в вакуум-эксикаторе взвешивают. Разность между результатами обоих взвешиваний показывает содержание чистого сульфида ртути ( II) в осадке. [4]
После растворения серы раствор переносят ( без фильтро-I вания) в мерную колбу емкостью 250 мл, объем доводят водой до метки и перемешивают. [5]
Вместо растворения серы, находящейся в осадке сульфида ртути ( II) ( или присутствующей в продажной киновари, если анализируется последняя), можно2 поступать в обратном порядке: растворять сульфид ртути ( II) и оставлять нерастворенной элементарную серу. В этом случае осадок сульфида ртути ( II) собирают во взвешенном стеклянном или фарфоровом фильтрующем тигле, промывают холодной водой, тщательно высушивают при 110 и взвешивают. Смесь перемешивают стеклянной палочкой, пока не исчезнут все черные частички сульфида ртути ( II), включают отсасывание и пропускают раствор через тигель. Остаток элементарной серы в тигле промывают сначала тремя-четырьмя последовательными порциями по 5 мл разбавленной ( 5 — 10 % — ной) иодистоводородной кислоты, а затем холодной водой. [6]
Теплота растворения серы в НК, СКД и БСК составляет 30, 25 и 32 кДж / моль, соответственно. [7]
При растворении серы в CS3 температура понижается подобно тому, что замечается при растворении солей в воде. [8]
При растворении серы образуются соединения вплоть до 510оС12, применяемых для вулканизации резины. [9]
При растворении серы образуются соединения вплоть до 5юоС12, применяемых для вулканизации резины. [10]
При растворении серы в различных аминах образуются интенсивно окрашенные растворы, обычно оранжевого или красного цвета. Соответствие между средним из трех значений g и g — факто-ром такого раствора говорит о том, что в рассматриваемой системе образуются радикалы лишь одного типа. Заслуживает внимания и тот факт, что величина g — фактора не зависит от используемого амина. [11]
При растворении серы сернистым аммонием образуются полисульфиды аммония, которые при нагревании под давлением выделяют элементарную серу. Сера отделяется, а аммиак и сероводород поглощаются в скруббере с образованием сернистого аммония, вновь идущего на экстракцию серы. [13]
Спирт для растворения серы берется абсолютный. [14]
По окончании видимого растворения серы включают вакуум и отсасывают жидкость, после чего протягивают сухой воздух, приливают несколько миллилитров этилового спирта и снова протягивают воздух. [15]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
Способ растворения элементной серы
Изобретение относится к получению и использованию элементной серы, а именно к разработке новых эффективных растворителей для элементной серы. Предложена система и гидразингидрат-амин в молярном соотношении 1:0,05-0,5. Наибольшее растворение серы (1344 г/л) наблюдается в присутствии первичных аминов при молярном соотношении N2H4H2O:АМИН = 1:0,5. 1 табл.
Изобретение относится к получению и использованию элементной серы, а именно к разработке новых эффективных растворителей для элементной серы.
В качестве растворителей элементной серы используются три- и тетрахлорэтилен, а также некоторые продукты нефтепереработки: АР-1, этилбензольная фракция (ЭБФ), смола пиролизная — ПС. Недостатками этих растворителей являются их низкая эффективность и высокие температуры растворения (выше 80oC). Известен способ быстрого растворения элементной серы в емкостях и трубопроводах путем обработки диалкилдисульфидами, содержащими 5-10 частей алифатического моно-, ди- или триамина (Патент США N 4239630, 1980) и [1]. Недостатком этого способа является использование дорогостоящих дисульфидов. Их применение ограничивается также из-за неприятного запаха и невозможности регенерации из таких растворов серы. Имеется метод растворения серы в водных растворах NaOH с образованием Na2Sn [2] . Наивысшая растворимость серы при этом достигается при 80-90oC и высокой концентрации NaOH (30-60%). Недостатком этого метода являются высокие температуры растворения, значительный расход серы на побочные реакции ее окисления и потери, связанные с этим, высокий расход щелочи и корродирующее действие получаемых растворов. Цель изобретения — повышение эффективности процесса растворения серы и исключение корродирующего действия растворов серы. Поставленная цель достигается тем, что в качестве растворителя элементной серы используется новая система гидразингидрат-амин. В качестве амина использованы триэтиламин, триэтаноламин, морфолин и моноэтаноламин. Растворение элементной серы в системе гидразингидрат-амин протекает экзотермично — реакционная масса разогревается до 60-65oC. Количество растворенной серы зависит от природы применяемого амина и его концентрации в растворе гидразингидрата (таблица). В 1 л гидразингидрата в присутствии аминов при этом растворяется 700-1344 г серы. Наивысший эффект растворения проявляют первичные амины — моноэтаноламин. Увеличение молярной доли амина в растворе гидразингидрата от 5 до 50% приводит к увеличению количества растворенной серы в системе примерно в 1,5 раза. В результате растворения серы в системе гидразингидрат-амин образуются темно-красные растворы, которые стабильны при хранении в обычных условиях. При разбавлении водой полученные растворы быстро элиминируют серу, которая выделяется фильтрованием водных суспензий. Гидразингидрат растворяет серу и без добавок аминов, однако при этом значительное ее количество расходуется на образование сероводорода, который способствует разложению гидразина до аммиака. Предложенный способ растворения элементной серы обладает следующими преимуществами. 1. Отсутствие в растворяющей системе щелочи. 2. Растворяющая система гидразингидрат-амин не вызывает коррозии металлических поверхностей. 3. Более высокая эффективность процесса растворения: при низких концентрациях амина в системе гидразингидрат-амин серы растворяется больше, чем в системе гидразингидрат-щелочь. 4. Высокая скорость растворения в мягких условиях. 5. Простота проведения и технологичность процесса при промышленном использовании. 6. Получение стабильных при хранении растворов серы, которые пригодны для использования в промышленном органическом синтезе и в различных отраслях производства, например, в целлюлозно-бумажной отрасли. Способ иллюстрируется следующими примерами. Примеры 1-10 (результаты отражены в таблице). Растворение серы осуществляется на экспериментальной установке, состоящей из четырехгорлой колбы, снабженной мешалкой, обратным холодильником, термометром и отверстием для ввода серы. В колбе приготовляется раствор амина в 50 мл гидразингидрата (концентрации приведены в таблице), и при перемешивании порциями вводится сера по мере ее растворения до получения насыщенного раствора. В процессе растворения серы температура раствора повышается до 60-65oC. Растворение завершается через 1 ч. При охлаждении темно-красные растворы серы остаются гомогенными и длительное время сохраняются без разложения. В таблице приведены условия и результаты растворения серы в разработанных новых системах. Пример 11 (для сравнения). Аналогичным образом растворение серы проводится в чистом гидразингидрате в отсутствие амина. В 50 мл гидразингидрата растворяется 32 г серы, что в пересчете на 1 л составляет 640 г или 20 моль/л, т.е. меньше, чем в присутствии амина (см. таблицу). При разбавлении водой растворы серы разрушаются, и большая часть серы выпадает в осадок.Формула изобретения
Способ растворения элементной серы путем обработки ее растворителем, отличающийся тем, что в качестве растворителя используют смесь гидразингидрата с амином, взятых в молярном соотношении 1 0,05 0,5 соответственно.РИСУНКИ
Рисунок 1www.findpatent.ru
