По периоду слева направо увеличивается – Как по табице Менделеева определить валентность? Да и расскажите остальные хитрости таблицы.

Содержание

Периодический закон и система Д.И. Менделеева

1. Слева направо по периоду (см. Таблица Менделеева):

    • металлические свойства простых веществ ослабевают (уменьшаются)
    • неметаллические свойства усиливаются (увеличиваются)
    • радиус атома уменьшается (атомное сжатие из-за увеличения заряда ядра)
    • электроотрицательность элементов возрастает (самый ЭО элемент — фтор)
    • восстановительные свойства уменьшаются
    • окислительные свойства увеличиваются
    • основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются
    • Кислотные свойства оксидов и гидроксидовусиливаются
    • идет увеличение числа электронов на внешнем уровне
    • увеличивается максимальная валентность элементов

2. Сверху вниз по группе (см. Таблица Менделеева) (для главной подгруппы):

    • металлические свойства простых веществ усиливаются
    • неметаллические свойства ослабевают
    • радиус атома увеличивается
    • электроотрицательность элементов уменьшается
    • основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются
    • кислотные свойства оксидов и гидроксидов убывают
    • Число электронов на внешнем уровне не меняется

3. К основным оксидам относятся оксиды металлов со степенью окисления +1 и +2

4. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов и оксиды металлов со степенью окисления +5, +6, +7

5. К амфотерным оксидам относятся Al2O3, BeO, ZnO, Cr2O3

Давайте порассуждаем вместе

1. Как изменяется радиус атома в ряду Be — Mg — Ca ?

1) уменьшается

2) увеличивается

3) не изменяется

4) сначала уменьшается, потом увеличивается

 

Ответ: все элементы находятся в одной группе, сверху вниз, значит радиус атома увеличивается

2. Как изменяются металлические свойства в ряду Li — Be — B?

1) не изменяются

2) сначала усиливаются, потом уменьшаются

3) ослабевают

4) усиливаются

 

Ответ: все элементы находятся в одном периоде слева направо, значит металлические свойства ослабевают

3. Как изменяется электроотрицательность в ряду F — O — N?

1) сначала усиливается, потом ослабевает

2) уменьшается

3) не изменяется

4) усиливается

 

Ответ: все элементы находятся в одном периоде справа налево, значит электроотрицательность уменьшается.

4. Как изменяются неметаллические свойства в ряду As — P — N?

1) уменьшаются

2) не изменяются

3) сначала усиливаются, потом уменьшаются

4) усиливаются

 

Ответ: все элементы находятся в одной группе снизу вверх, значит неметаллические свойства усиливаются

5. Как изменяется число валентных электронов в ряду Li — Na — K?

1) не изменяется

2) увеличивается

3) уменьшается

4) сначала уменьшается, затем увеличивается

 

Ответ: все элементы находятся в одной группе сверху вниз, значит число валентных электронов не изменяется

6. Как изменяются окислительные свойства в ряду O — S — Se?

1) увеличиваются

2) сначала уменьшаются, затем увеличиваются

3) не изменяются

4) уменьшаются

 

Ответ: все элементы находятся в одной группе сверху вниз, значит окислительные свойства уменьшаются

7. Как изменяются восстановительные свойства в ряду Si — Al — Mg?

1) сначала уменьшаются, затем усиливаются

2) увеличиваются

3) не изменяются

4) уменьшаются

 

Ответ: все элементы находятся в одном периоде справа налево, значит восстановительные свойства усиливаются

8. Как изменяются свойства оксидов в ряду MgO -> Al2O3 —> SiO2

1) от основных к кислотным

2) от кислотных к основным

3) от кислотных к амфотерным

4) от основных к амфотерным

 

Ответ: все элементы находятся в одном периоде слева направо, значит свойства оксидов изменяются от основных к кислотным

 

Задания повышенной сложности

 

1. В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра атомов химических элементов происходит:

1) усиление неметаллических свойств

2) усиление металлических свойств

3) высшая валентность элементов остается постоянной

4) изменяется валентность в водородных соединениях

5) уменьшается радиус атомов

 

Ответ: 2, 3

2. В главных подгруппах периодической системы  восстановительная способность атомов увеличивается по мере

1) уменьшения радиуса атома

2) увеличения числа электронных слоев в атомах

3) уменьшения заряда ядра атомов

4) увеличения числа валентных электронов

5) увеличения порядкового номера элемента

 

Ответ: 2, 5

3. В ряду химических элементов Be, Mg, Ca, Sr

1) усиливается способность атомов отдавать электроны

2) уменьшается заряд ядра атомов

3) усиливается восстановительная способность

4) уменьшаются металлические свойства

5) усиливается способность атомов принимать электроны

 

Ответ: 1, 3

4. В ряду химических элементов I, Br, Cl, F восстановительная способность атомов уменьшается, потому что

1) увеличивается радиус атома

2) увеличивается заряд ядра атомов

3) увеличивается число электронных слоев в атомах

4) уменьшается число электронных слоев в атомах

5) уменьшается способность атомов отдавать электроны

 

Ответ: 4, 5

5. В ряду химических элементов As, P, N

1) увеличивается радиус атома

2) увеличивается электроотрицательность

3) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов

4) возрастает значение высшей степени окисления

5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

 

Ответ: 2, 3

6.  В ряду химических элементов  P, N, O

1) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

2) увеличивается электроотрицательность

3) возрастает значение высшей валентности

4) ослабевают неметаллические свойства

5) усиливается способность атомов принимать электроны

 

Ответ: 2, 5

7. В ряду гидроксидов NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

1) увеличивается термическая стойкость

2) ослабевают основные свойства

3) увеличивается способность к электролитической диссоциации

4) ослабевают окислительные свойства

5) уменьшается растворимость в воде

 

Ответ: 2,5

dx-dy.ru

Как изменяются свойства хим. элементов в периодах и группах?

Группы короткопериодной таблицы делятся на подгруппы (главные и побочные) , совпадающие с группами длиннопериодной таблицы.

У всех атомов элементов одного периода одинаковое число электронных слоев, равное номеру периода.

Число элементов в периодах: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. Большинство элементов восьмого периода получены искусственно, последние элементы этого периода еще не синтезированы. Все периоды, кроме первого начинаются с элемента, образующего щелочной металл (Li, Na, K и т. д.) , а заканчиваются элементом, образующим благородный газ (He, Ne, Ar, Kr и т. д.) .

В короткопериодной таблице — восемь групп, каждая из которых делится на две подгруппы (главную и побочную) , в длиннопериодной таблице — шестнадцать групп, которые нумеруются римскими цифрами с буквами А или В, например: IA, IIIB, VIA, VIIB. Группа IA длиннопериодной таблицы соответствует главной подгруппе первой группы короткопериодной таблицы; группа VIIB — побочной подгруппе седьмой группы: остальные — аналогично.

Характеристики химических элементов закономерно изменяются в группах и периодах.

В периодах (с увеличением порядкового номера)

увеличивается заряд ядра,
увеличивается число внешних электронов,
уменьшается радиус атомов,
увеличивается прочность связи электронов с ядром (энергия ионизации) ,
увеличивается электроотрицательность,
усиливаются окислительные свойства простых веществ («неметалличность»),
ослабевают восстановительные свойства простых веществ («металличность»),
ослабевает основный характер гидроксидов и соответствующих оксидов,
возрастает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов.
В группах (с увеличением порядкового номера)

увеличивается заряд ядра,
увеличивается радиус атомов (только в А-группах) ,
уменьшается прочность связи электронов с ядром (энергия ионизации; только в А-группах) ,
уменьшается электроотрицательность (только в А-группах) ,
ослабевают окислительные свойства простых веществ («неметалличность»; только в А-группах) ,
усиливаются восстановительные свойства простых веществ («металличность»; только в А-группах) ,
возрастает основный характер гидроксидов и соответствующих оксидов (только в А-группах) ,
ослабевает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов (только в А-группах) ,
снижается устойчивость водородных соединений (повышается их восстановительная активность; только в А-группах) .

Подробнее посмотрите здесь: http://www.samfact.com/Mendeelev_system_of_chemical_elements

otvet.mail.ru

Тема 7. Изменение свойств элементов в периодах и группах.

Часть I

1.

2. Металлы в стремлении получить завершённый внешний электронный слой атома отдают свои внешние электроны, а неметаллы принимают недостающие до 8 электроны.

3. В группе с ростом порядкового номера элементов усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические, потому что:
1)    увеличивается число энергетических уровней
2)    постоянно число электронов на внешнем уровне
3)    увеличивается радиус атома

4. В периоде с ростом порядкового номера элементов усиливаются неметаллические свойства и ослабевают металлические, потому что:
1)    увеличивается число электронов на внешнем уровне
2)    постоянно число уровней
3)    увеличивается заряд атомных ядер

5. Заполните таблицу «Свойства химических элементов», указав усиление или ослабление свойств в ряду.

Часть II

1. Выберите символы химических элементов-неметаллов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название чрезвычайно токсичного газа бледно-жёлтого цве¬та с резким запахом:  фтор.

2. Верны ли следующие суждения?
А. По периоду слева направо радиус атома увеличивается.
Б. По группе снизу вверх радиус атома уменьшается.    
3) верно только Б.

3. Обведите знак «больше» или «меньше», если речь идёт о металлических свойствах в первом случае и о неметаллических — во втором.

4. Составьте кроссворд на тему «Благородные газы», используя Интернет.

1. Этот инертный газ используют в энергосберегающих лампочках
2. Этим газом заполняют воздушный шары, он самый легкий среди инертных газов.
3. Этот инертный газ – третий по содержанию после азота и кислорода компонент воздуха, самый распространённый инертный газ в земной атмосфере.
4. При нормальных условиях — бесцветный инертный газ; радиоактивен, может представлять опасность для здоровья и жизни.
5. Трубки, заполненные смесью этого газа и азота, при пропускании через них электрического разряда дают красно-оранжевое свечение, в связи с чем они широко используются в рекламе.
6. По вертикали в цветных клетках вы получите название первого инертного газа, для которого были получены настоящие химические соединения.

5. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют электронные схемы атомов:

6. Постройте график зависимости порядковых номеров химических элементов одного периода от радиусов их атомов, условно приняв изменение радиусов соседних элементов за 1. Сделайте вывод:
Радиусы атомов в пределах периодов с увеличением порядкового номера уменьшаются.

7. Постройте график зависимости порядковых номеров химических элементов одной группы от радиусов их атомов, условно приняв изменение радиусов соседних элементов за 1. Сделайте вывод:
В пределах группы радиусы атомов с увеличением порядкового номера увеличиваются.

superhimik.ru

1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева

Одним
из важнейших законов природы является
периодический закон, открытый в 1869 г.
Менделеевым, который он сформулировал
так: «Свойства простых веществ, также
формы и свойства соединений находятся
в периодической зависимости от атомных
весов элементов».

С
развитием квантовой химии периодический
закон получил строгое теоретическое
обоснование, а с ним и новую формулировку:
«Свойства
простых веществ, а также формы и свойства
соединений элементов находятся в
периодической зависимости от величины
зарядов ядер их атомов».

До
Менделеева многие пытались систематизировать
элементы, наиболее близко подошел Майер
(Германия). В 1864 г. в своей книге он привел
таблицу, в которой элементы были также
расположены в порядке возрастания их
атомных масс, но в эту таблицу Майер
поместил всего 27 элементов, меньше
половины, известных в то время. Заслуга
Менделеева, что в его таблице нашлось
место не только всем известным элементам,
но были оставлены пустые места для еще
не открытых элементов (экабор – Sc,
экаалюминий – Ga, экасилиций – Ge).

С
точки зрения электронного строения
атома:

Периодом
называют горизонтальную последовательность
элементов, начинающуюся со щелочного
металла и заканчивающуюся благородным
газом с тем
же максимальным значением главного
квантового числа, равного номеру периода.

Число
элементов в периоде определяется
емкостью подуровней.

1s2

2s22p6

3s23p6

4s23d104p6

5s24d105p6

6s24f145d106p6

7s25f146d107p6

I

II

III

IV

V

VI

VII
периоды

2

8

8

18

18

32

32
элемента.

Группой
элементов
называют вертикальную совокупность
элементов, обладающую однотипной
электронной конфигурацией и определенным
химическим сходством. Номер группы (за
исключением I,
II,
VIII
побочных подгрупп) равен сумме валентных
электронов.

Кроме
деления по периодам (определяемое
главным квантовым числом) существует
деление на семейства,
определяемое орбитальным квантовым
числом. Если у элемента заполняется
s-подуровень, то s-семейство или s-элемент;
p-подуровень – p‑элемент; d-подуровень
– d-элемент; f-подуровень – f-элемент.

В
короткопериодной форме периодической
системы 8 групп, каждая из которых делится
на главную и побочную подгруппы. I и II
главные подгруппы заполняются
s-элементами; III‑VIII главные подгруппы
– р-элементами. d-элементы находятся в
побочных подгруппах. f-элементы вынесены
в отдельные группы.

Таким
образом, каждый элемент в периодической
системе элементов занимает строго
определенное место, которое отмечается
порядковым номером и связано со строением
электронных оболочек атома.

1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам

Экспериментальными
исследованиями была установлена
зависимость химических и физических
свойств элементов от их положения в
периодической системе.

Энергией
ионизации
называется
энергия, которую надо затратить для
отрыва и удаления электрона от атома,
иона или молекулы.
Она
выражается в Дж или эВ (1эВ=1,6.10-19
Дж).

Энергия
ионизации является мерой
восстановительной способности
атома.
Чем ниже значение энергии ионизации,
тем выше восстановительная способность
атома. Атомы, теряя электрон, превращаются
в положительно заряженные ионы.

Сродство
к электрону
называется
энергия, которая выделяется при
присоединении электрона к атому, молекуле
или радикалу.

Энергия
сродства к электрону атомов закономерно
изменяется в соответствии с характером
электронных структур атомов элементов.
В периодах слева направо сродство
к электрону и окислительные свойства
элементов возрастают.

В группах сверху вниз сродство к
электрону, как правило, уменьшается.

Галогены
отличаются самым высоким сродством к
электрону, т.к. присоединяя один электрон
к нейтральному атому, она приобретает
законченную электронную конфигурацию
благородного газа.

Характеристика
о том, какой из атомов легче отдает или
присоединяет электрон, называется
электроотрицательностью
которая
равна полусумме энергии ионизации и
сродства к электрону.

Электроотрицательность
возрастает в направлении слева направо
для элементов каждого периода и
уменьшается в направлении сверху вниз
для элементов одной и той же группы ПС.

Атомные
и ионные радиусы

Атомы
и ионы не имеют строго определенных
границ вследствие волновой природы
электронов. Поэтому определяют условные
радиусы атомов и ионов, связанных друг
с другом химической связью в кристаллах.

Радиусы
атомов металлов в периодах с ростом
порядкового номера элементов уменьшаются
,
т.к. при одинаковом числе электронных
слоев возрастает заряд ядра, а,
следовательно, и притяжение им электронов.

В
пределах каждой группы элементов, как
правило, радиусы атомов увеличиваются
сверху вниз
,
т.к. возрастает число энергетических
уровней. Радиусы ионов также находятся
в периодической зависимости от порядкового
номера элемента.

Пример.
Как
изменяются размеры атомов внутри
периода, при переходе от одного периода
к другому и в пределах одной группы?
Какие элементы имеют минимальное и
максимальное значения размера атома?

Решение.

Внутри
периода (слева направо) размеры атомов
уменьшаются, т.к. увеличивается заряд
ядра и электроны сильнее притягиваются
к ядру. В главных подгруппах размеры
атомов увеличиваются, т.к. увеличивается
число электронных слоев. В побочных
подгруппах такие изменения меньше
заметны, за счет d -сжатия, а при переходе
из V в VI период происходит даже уменьшение
уменьшение размеров атомов за счет f
-сжатия.

Согласно
этим правилам минимальное значение
размера атома имеет гелий,
а максимальное – цезий.
Франций не имеет долгоживущих изотопов
(природный изотоп радиоактивен, период
полураспада 21 минута).

Металлы
и неметаллы.
Деление
элементов и простых веществ на металлы
и неметаллы в известной степени условно.

По
физическим свойствам металлы
характеризуются высокой теплопроводностью
и электрической проводимостью,
отрицательным температурным коэффициентом
проводимости, специфическим металлическим
блеском, ковкостью, пластичностью и
т.п.

По
химическим свойствам металлы
характеризуются основными свойствами
оксидов и гидроксидов и восстановительными
свойствами.

Подобные
различия в свойствах простых веществ
связаны с характером химической связи
при их образовании. Металлическая связь
в металлах образуется при дефиците
валентных электронов, а ковалентная в
неметаллах при их достаточном количестве.
Исходя из этого, можно провести
вертикальную границу между элементами
IIIA и IV групп. Слева – элементы с дефицитом
валентных электронов, справа – с
избытком. Это граница Цинтля.

Пример.
Чем
отличаются типичные металлы от неметаллов?
Почему и как изменяются металлические
свойства с увеличением порядкового
номера элементов?

Решение.

В
периодической системе элементов в
основном находятся металлы, неметаллов
немного (всего 22). К металлам относятся
все s -элементы. Это связано с наличием
у них малого числа валентных электронов
(1 или 2), в результате этого дефицита
электронов образуется металлическая
связь.

Все
d — и f -элементы тоже являются металлами.
При образовании химических связей в
качестве валентных электронов у атомов
d -элементов выступают s -электроны
внешнего энергетического уровня и часть
или все d -электроны предпоследнего
уровня, причем d -электроны участвуют в
образовании химических связей лишь
после того, как будут связаны все внешние
s -электроны. Кроме того, легкости удаления
s -электронов способствует эффект
экранирования заряда ядра. Он состоит
в уменьшении воздействия на электрон
положительного заряда ядра из-за наличия
между рассматриваемым электроном и
ядром других электронов (это d — или f
-электроны).

У
р-элементов происходит конкуренция
между увеличением числа валентных
электронов (неметаллические свойства)
и экранированием заряда ядра (усиливаются
металлические свойства). В связи с этим
у р-элементов по подгруппе сверху вниз
увеличивается устойчивость низших
степеней окисления.

По
периоду справа налево увеличиваются
неметаллические свойства атомов, за
счет увеличения заряда ядра атома и
трудности отдачи электронов. По подгруппе
сверху вниз увеличиваются металлические
свойства, т. к. ослабевает связь внешних
электронов с ядром.

Свойства
соединений подразделяются на
кислотно-основные и окислительно-восстановительные.
Периодическая система элементов хорошо
объясняет эти закономерности. Рассмотрим
это на примере гидроксидов.

Если
элемент имеет степень окисления маленькую
(+1 или +2), например, Na—O—H,
то связь Na—O
менее прочная, чем O—H
и разрыв связи происходит по менее
прочной связи.

Na—O—H

Na+
+ OH.
Соединение обладает основными свойствами.

Если
степень окисления элемента большая (от
+5 до +7), то связь элемент – кислород
прочнее, чем связь О—Н и соединение
обладает кислотными свойствами. В
азотной кислоте степень окисления азота
большая (+5).


H
+
+ NO
3

Степень
окисления элемента

+1
и +2

+3
и +4

+5,
+6, +7

Кислотно-
основные свойства

Основания

Амфотерные
соединения

Кислоты

Исключения

La3+,
Bi3+,
Tl3+

Zn+2,
Be+2,
Sn+2,
Pb+2,
Ge+2

Гидроксиды
неметаллов в любой степени окисления
образуют только кислоты

Соединения
в степени окисления +3 и +4 проявляют
амфотерные свойства, т.е. в зависимости
от партнера по реакции могут проявлять
как кислотные, так и основные свойства.
Но есть исключения Zn+2,
Be+2,
Sn+2,
Pb+2,
Ge+2
имеют степень окисления +2, но являются
амфотерными соединениями.

По
периоду

справа налево увеличивается высшая
степень окисления, равная номеру группы,
поэтому увеличиваются
неметаллические и кислотные свойства
.

По
подгруппе

сверху вниз увеличиваются
металлические и основные свойства
,
т.к. увеличивается размер атома и связь
с соседним атомом ослабляется.

Таким
образом, периодическая система позволяет
проанализировать положение простых
веществ в связи с особенностями их
свойств (металлы, неметаллы).

Периодический
закон Менделеева дает возможность
определять и свойства простых веществ
в химических соединениях. Впервые
предсказание свойств было осуществлено
самим Менделеевым. Он рассчитал свойства
и тех элементов, которые еще не были
открыты.

studfiles.net

Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений

26-Авг-2012 | комментариев 19 | Лолита Окольнова

по периодам и группам

 

Химические свойства элементов (а уж тем более их соединений!) напрямую зависят от строения атома.

 

Не надо учить наизусть химические свойства каждого атома, не надо зазубривать химические реакции… ответ на любой вопрос по химии находится в Периодической системе элементов.

 

 

 

Как изменяются электронные конфигурации s-, p-элементов (по группам и периодам) и d-элементов, тоже можно почитать отдельно.

 

Давайте рассмотрим, как изменяются свойства химических элементов в группах и в периодах.

 

 

В группах все элементы имеют сходное электронное строение. Различий в наполнении внешнего энергетического уровня электронами нет.

 

  • Меняется размер атома — сверху вниз в группе радиусы атомов увеличиваются!

 

Что это означает? Это означает, что

 

1) внешние электроны все слабее притягиваются к ядру атома;

 

2) возрастает способность атома отдавать электроны.

 

3)  способность отдавать электроны=металлические свойства, т.е.

 

 закономерность изменения химических свойств элементов и их соединений в группах:

 

  • В группах сверху вниз возрастают металлические свойства элементов
  • усиливаются основные свойства их соединений

Изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах:

 

 

В периодах наблюдается несколько другая картина:

1) Слева направо в периодах радиусы атомов уменьшаются;

2) количество электронов на внешнем слое при этом увеличивается;

3) электроотрицательность элементов  = неметаллические свойства увеличивается

закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах:

 

  • В периодах слева направо возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность;
  • усиливаются кислотные свойства их соединений

 

Исходя из этих соображений получается, что звание «Король Неметаллов» у нас присуждается… (барабанная дробь)… F ! Рядом с ним даже кислород (O) проявляет положительную степень окисления: OF2 — бесцветный ядовитый газ с неприятным запахом.

 

Итак, подведем итог:

 

С увеличением заряда ядра атомов наблюдается  постепенное закономерное изменение свойств элементов и их соединений от металлических к типично неметаллическим, что связано с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

 

 

Есть еще элементы, которые образуют так называемые амфотерные соединения. Они проявляют как металлические, так и неметаллические свойства.

 

К ним относятся:

 

 


 

  • вопросы заданий ЕГЭ по этой теме — А2 
  • А2 ГИА (ОГЭ)

 


 
 
 


Категории:
|

Обсуждение: «Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений»

(Правила комментирования)

distant-lessons.ru

Задачи к разделу Периодический закон и периодическая система химических элементов

Решение. Номер периода показывает число электронных слоев, номер внешнего электронного слоя, число энергетических уровней, номер высшего энергетического уровня, значение главного квантового числа для высшего энергетического уровня.

Элементы четвертого периода имеют главное квантовое число n = 4.

Электронных слоев – 4.

Четвертый период заканчивается благородным газом. После двух s-элементов (К и Са) следуют 10 элементов (от Sc до Zn), в атомах которых электроны в последнюю очередь заполняют d-подуровень предвнешнего электронного слоя (d-элементы). У Cr и Cu наблюдается проскок электрона. Завершают период p-элементы.

Слева направо заряд ядра растет, так как идет заполнение орбиталей и число электронов и протонов растет.

Слева направо атомные радиусы элементов уменьшаются, так как растет атомное притяжение.

Энергия ионизации увеличивается. Так как элементы с левой стороны таблицы стремятся потерять электрон, чтобы походить на ближайший благородный газ (приобрести устойчивую структуру), поэтому для отрыва электрона не требуется много энергии. Элементы с правой стороны таблицы стремятся приобрести электрон. Следовательно, для отрыва электрона требуется больше энергии.

Электроотрицательность и металичность в главных подгруппах слева направо растет (благородные газы не имеют электроотрицательности).

В группах сверху вниз металичность элементов усиливается, а энергия ионизации уменьшается. Причина этого в том, что электроны с низких энергетических уровней отталкивают от ядра электроны с высоких энергетических уровней, поскольку и те и другие имеют отрицательный заряд.

Так как в каждом следующем ряду на один энергетический уровень больше, чем в предыдущем, атомные радиусы увеличиваются (сверху вниз).

Высшая степень окисления и металлов и неметаллов, как правило, равна номеру группы. Низшая степень окисления металлов равна нулю (в простых веществах – металлах).  Низшая степень окисления неметаллов равна 8 – номер группы. Например, для брома степень окисления = 7 – 8 = -1.

Кислотными являются почти все оксиды неметаллов, а также оксиды металлов, в которых металл имеет степень окисления +5 и выше (CrO3, Mn2O7).

Оксиды и гидроксиды металлов со степенью окисления +3, +4 в большинстве своем, являются амфотерными. И некоторые оксиды металлов со степенью окисления +2 (ZnO, MnO2).

Неметаллы не образуют основные и амфотерные оксиды.

Основными оксидами и гидроксидами являются оксиды и гидроксиды металлов со степенью окисления +1 (K2O), большинство оксидов и гидроксидов металлов со степенью окисления +2 (CaO) и некоторых оксидов металлов со степенью окисления +3.

zadachi-po-khimii.ru

Периодический закон Менделеева и периодическая система химических элементов

Периодический закон Д.И. Менделеева и периодическая система химических элементов имеет большое значение в развитии химии. Окунемся в 1871 год, когда профессор химии Д.И. Менделеев,  методом многочисленных проб и ошибок, пришел  к выводу, что «… свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса». Периодичность изменения свойств элементов возникает вследствие периодического повторения электронной конфигурации внешнего электронного слоя  с увеличением заряда ядра.

Современная формулировка периодического закона такова:

«свойства химических элементов (т.е. свойства и форма образуемых ими соединений) находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов химических элементов».

Преподавая химию, Менделеев понимал, что запоминание индивидуальных свойств каждого элемента, вызывает у студентов трудности. Он стал искать пути создания системного метода, чтобы облегчить запоминание свойств элементов. В результате появилась естественная таблица, позже она стала называться периодической.

Наша современная таблица очень похожа на менделеевскую. Рассмотрим ее подробнее.

Таблица Менделеева

Периодическая таблица Менделеева состоит из 8 групп и 7 периодов.

Вертикальные столбцы таблицы называют группами. Элементы, внутри каждой группы, обладают сходными химическими и физическими свойствами. Это объясняется тем, что элементы одной группы имеют сходные электронные конфигурации внешнего слоя, число электронов на котором равно номеру группы. При этом группа разделяется на главные и побочные подгруппы.

В Главные подгруппы входят элементы, у которых валентные электроны располагаются на внешних ns- и np- подуровнях. В Побочные подгруппы входят элементы, у которых  валентные электроны располагаются на внешнем ns- подуровне и внутреннем (n — 1) d- подуровне (или (n — 2) f- подуровне).

Все элементы в периодической таблице, в зависимости от того, на каком подуровне (s-, p-, d- или f-) находятся валентные электроны классифицируются на: s- элементы (элементы главной подгруппы I и II групп), p- элементы (элементы главных подгрупп III — VII групп), d- элементы (элементы побочных подгрупп), f- элементы (лантаноиды, актиноиды).

Высшая валентность элемента (за исключением O, F, элементов подгруппы меди и восьмой группы) равна номеру группы, в которой он находится.

Для элементов главных и побочных подгрупп одинаковыми являются формулы высших оксидов (и их гидратов). В главных подгруппах состав водородных соединений являются одинаковыми, для элементов, находящихся в этой группе. Твердые гидриды образуют элементы главных подгрупп I — III групп, а IV — VII групп образуют а газообразные водородные соединения. Водородные соединения типа ЭН4 – нейтральнее соединения, ЭН3 – основания, Н2Э и НЭ — кислоты.

Горизонтальные ряды таблицы называют периодами. Элементы в периодах отличаются между собой, но общее у них то, что последние электроны находятся на одном энергетическом уровне (главное квантовое число n — одинаково).

Первый период отличается от других тем, что там находятся всего 2 элемента: водород H и гелий He.

Во втором периоде находятся 8 элементов (Li — Ne). Литий Li – щелочной металл начинает период, а замыкает его благородный газ неон Ne.

В третьем периоде, также как и во втором находятся 8 элементов (Na — Ar). Начинает период щелочной металл натрий Na, а замыкает его благородный газ аргон Ar.

В четвёртом периоде находятся 18 элементов (K — Kr) – Менделеев его обозначил как  первый большой период. Начинается он также с щелочного металла Калий, а заканчивается инертным газом криптон Kr. В состав больших периодов входят переходные элементы (Sc — Zn) — d-элементы.

В пятом  периоде, аналогично четвертому находятся 18 элементов (Rb — Xe) и структура его сходна с четвёртым. Начинается он также с щелочного металла рубидий Rb, а заканчивается инертным газом ксенон Xe. В состав больших периодов входят переходные элементы (Y — Cd) — d-элементы.

Шестой период состоит из 32 элементов (Cs — Rn). Кроме 10 d-элементов (La, Hf — Hg) в нем находится ряд из 14 f-элементов(лантаноиды)- Ce — Lu

Седьмой период не закончен. Он начинается с Франций Fr, можно предположить, что он будет содержать, также как и шестой период, 32 элемента, которые уже найдены (до элемента с Z = 118).

Интерактивная таблица Менделеева

Если посмотреть на периодическую таблицу Менделеева и провести воображаемую черту, начинающуюся у бора и заканчивающуюся между полонием и астатом, то все металлы будут находиться слева от черты, а неметаллы – справа. Элементы, непосредственно прилегающие к этой линии будут обладать свойствами как металлов, так и неметаллов. Их называют металлоидами или полуметаллами. Это бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур и полоний.

Периодический закон

Менделеев дал следующую формулировку Периодического закона: «свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».
Существует четыре основных периодических закономерности:

Правило октета утверждает, что все элементы стремятся приобрести или потерять электрон, чтобы иметь восьмиэлектронную конфигурацию ближайшего благородного газа. Т.к. внешние s- и p-орбитали благородных газов полностью заполнены, то они являются самыми стабильными элементами.
Энергия ионизации – это количество энергии, необходимое для отрыва электрона от атома. Согласно правилу октета, при движении по периодической таблице слева направо для отрыва электрона требуется больше энергии. Поэтому элементы с левой стороны таблицы стремятся потерять электрон, а с правой стороны – его приобрести. Самая высокая энергия ионизации у инертных газов. Энергия ионизации уменьшается при движении вниз по группе, т.к. у электронов низких энергетических уровней есть способность отталкивать электроны с более высоких энергетических уровней. Это явление названо эффектом экранирования. Благодаря этому эффекту внешние электроны мене прочно связаны с ядром. Двигаясь по периоду энергия ионизации плавно увеличивается слева направо.

Зависимость энергии ионизации от заряда ядра

Сродство к электрону – изменение энергии при приобретении дополнительного электрона атомом вещества в газообразном состоянии. При движении по группе вниз сродство к электрону становится менее отрицательным вследствие эффекта экранирования.

Зависимость сродства к электрону от заряда ядра

Электроотрицательность  — мера того, насколько сильно атом стремится притягивать к себе электроны связанного с ним другого атома. Электроотрицательность увеличивается при движении в периодической таблице слева направо и снизу вверх. При этом надо помнить, что благородные газы не имеют электроотрицательности. Таким образом, самый электроотрицательный элемент – фтор.

зависимость электроотрицательности от заряда ядра

На основании этих понятий, рассмотрим как меняются свойства атомов и их соединений в таблице Менделеева.

Итак, в периодической зависимости находятся такие свойства атома, которые  связанны с его электронной конфигурацией: атомный радиус, энергия ионизации,  электроотрицательность.

Рассмотрим изменение свойств атомов и их соединений в зависимости от положения в периодической системе химических элементов.

Неметалличность атома увеличивается при движении в периодической таблице слева направо и снизу вверх. В связи с этим основные свойства оксидов уменьшаются, а кислотные свойства увеличиваются в том же порядке — при движении слева направо и снизу вверх. При этом кислотные свойства оксидов тем сильнее, чем больше степень окисления образующего его элемента

По периоду слева направо основные свойства гидроксидов ослабевают,по главным подгруппам сверху вниз сила оснований увеличивается. При этом, если металл может образовать несколько гидроксидов, то с увеличением степени окисления металла, основные свойства гидроксидов ослабевают.

По периоду слева направо увеличивается сила кислородосодержащих кислот. При движении сверху вниз в пределах одной группы сила кислородосодержащих кислот уменьшается. При этом сила кислоты увеличивается с увеличением степени окисления образующего кислоту элемента.

По периоду слева направо увеличивается сила бескислородных кислот. При движении сверху вниз в пределах одной группы сила бескислородных кислот увеличивается.

zadachi-po-khimii.ru

Author: alexxlab

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о