Олимпиада по химии 11 класс с ответами 2018 2018 муниципальный этап – Олимпиадные задания по химии (8, 9, 10, 11 класс) на тему: ШКОЛЬНЫЙ ТУР ОЛИМПИАДЫ ПО ХИМИИ 2018-2019 | скачать бесплатно

Продукт окисления соединения А при нитровании образует, преимуществен но, один изомер.

1. Приведите структурные формулы всех ароматических соединений состава С₇H₈
2. Определите, какая из приведённых структур соответствует соединению А? Обоснуйте свой выбор.
3. Напишите уравнения реакций взаимодействия соединения А с гидроксидом натрия, ацетилхлоридом, с подкисленным раствором перманганата калия, а также уравнение реакции нитрования продукта окисления соединения А.

Решение

1. Молекулярной формуле С₇H₈O соответствуют пять ароматических соединений: о-, м— и п-крезолы (метилфенолы), бензиловый спирт и метилфениловый эфир.

о-, м-, п-крезолы

бензиловый
спирт

метилфениловый
эфир

2. Из этих пяти изомеров со щёлочами взаимодействуют только крезолы. Они же дают качественную реакцию с хлоридом железа(III). Все три крезола взаимодействуют с ацетилхлоридом и окисляются до гидроксибензойных кислот состава С₇H₆O₃. В гидроксибензойных кислотах имеются активирующая (–OH) и дезактивирующая (–COOH) группы. В этом случае ориентация замещения определяется, главным образом, активирующей группой. При нитровании о— и м-крезолов образуются два и три изомерных мононитро-соединения, соответственно, и только п-гидроксибензойная кислота даёт преимущественно одно нитропроизводное. Следовательно, соединению А соответствует п-крезол (п-метилфенол).

3. Уравнения реакций:

Критерии оценивания.

1. Структурные формулы ароматических соединений, соответствующихмолекулярной формуле С₇H₈O, – 3 балла (по 0,5 балла за каждый из крезолов и бензиловый спирт, 1 балл – за простой эфир).
2. Выбор соединения А из межклассовых изомеров С₇H₈O и его обоснование – 3 балла (из них – 1 балл за выбор крезола, 2 балла – за обоснование пара-изомера).
3. Уравнения реакций – по 1 баллу, всего – 4 балла.

Всего за задачу – 10 баллов.

Задание 3. (10 баллов) «Расчёт состава газовой смеси»

Смесь ацетилена, этилена и водорода, имеющая относительную плотность по водороду 4,4, содержит 25 % водорода как элемента (по массе).

1. Определите объёмные доли газов в исходной смеси.
2. Напишите уравнения реакций гидрирования углеводородов, составляющих исходную газовую смесь.
3. Определите объёмные доли газов в смеси, полученной после пропускания исходной газовой смеси над никелевым катализатором. (Считайте выход реакций гидрирования равным 100 %.)

Решение

1. Пусть количество вещества исходной смеси газов равно 1 моль, n(С₂Н₂) = x моль; n(С₂Н₄) = y моль, тогда n(Н₂) = (1 – x –y) моль. Средняя молярная масса исходной газовой смеси равна:

М_ср(исх.) = 4,4·2 = 8,8 г/моль.

8,8 = 26x + 28y +2(1 – x –y) = 24x + 26y +2

24x + 26y = 6,8 (1-е уравнение)

Массовая доля атомов водорода в смеси:

Упрощая, получаем 2-е уравнение:

6x + 4,5y = 1,5

Решая систему уравнений, находим x = 0,175; y = 0,10.

• φ(С₂Н₂) = 0,175 = 17,5%;
• φ(С₂Н₄) = 0,10 = 10%;
• φ(Н₂) = 1 – 0,175 – 0,10 = 0,725 = 72,5%.

2. Уравнения реакций гидрирования ацетилена и этилена:

• C₂H₂ + 2 H₂ C₂H₆
• C2h5 + h3 C₂H₆

3. Газовая смесь после пропускания исходной смеси над никелевым катализатором состоит из этана и остаточного водорода.

• n(Н₂)прореаг = n(С₂Н₂)·2 + n(С₂Н₄) = 0,45 моль;
• n(Н₂)ост = 0,725 – 0,45 = 0,275 моль;
• n(С₂Н₆) = n(С₂Н₂) + n(С₂Н₄) = 0,275 моль.

Количества вещества этана и остаточного водорода равны, следовательно, равны и их объёмные доли:

φ(С₂Н₆) = φ(Н₂) = 50%.

Критерии оценивания

1. Расчёт мольной доли ацетилена, этилена и водорода в исходной газовой смеси – 4 баллов (из них – по 1 баллу за составление уравнений для средней молярной массы и массовой доли водорода).
2. Уравнения реакций гидрирования ацетилена и этилена – 2 балла.
3. Определение состава конечной газовой смеси и объёмных долей газов – 4 балла (по 1,5 балла – за количества веществ и 1 балл за объёмные доли).

Всего за задачу – 10 баллов.

Задание 4. (10 баллов) «Органическое основание»

Органическое соединение X, содержащее 11,57% азота (по массе), часто применяется в органическом синтезе в качестве основания. О реакционной способности соединения Х известно следующее: при взаимодействии соединения Х с хлором на свету образуется смесь двух монохлорпроизводных, при реакции с бромом в присутствии бромида железа(III) образуется единственное монобромпроизводное, а окисление Х горячим подкисленным раствором перманганата калия происходит без выделения газа.

1. Установите структуру соединения Х и приведите его систематическое название.
2. Напишите уравнения всех описанных реакций.
3. Приведите уравнение реакции соединения Х с соляной кислотой.

Решение

1. Из описанных свойств вещества Х можно предположить, что оно имеет ароматический характер. Рассчитаем молярную массу вещества Х в предпо- ложении, что в молекуле – один атом азота:

M(X) = 14 / 0,1157 = 121 г/моль.

Вычитая молярную массу азота, получаем 107 г/моль, что соответствует остатку С8Н11. Таким образом, брутто-формула вещества Х – С₈H₁₁N. Тот факт, что соединение Х реагирует с хлором на свету, говорит о наличии боковых алкильных групп, присоединенных к ароматической системе (причём, как минимум, двух, так как происходит образование двух монохлорпроизводных). Поскольку при окислении подкисленным раствором перманганата калия не происходит выделения газа, можно сделать вывод о том, что алкильные группы представляют собой либо метильные группы, либо радикалы нормального строения длиной от трёх атомов углерода (окисляются в карбоновые кислоты). Наличие в молекуле этильных или изопропильных групп, соединённых с арома- тическим ядром, будет приводить к выделению углекислого газа. Так как бромирование на бромиде железа приводит к единственному монобромпроизводному, можно сделать вывод, что все свободные положения в ароматической системе Х, доступные для реакций замещения, эквивалентны. Анализ брутто-формулы говорит о том, что соединение Х – либо замещенный анилин, либо замещенный пиридин. Однако ни одно производное анилина не удовлетворяет условиям задачи. Из производных пиридина условиям удовлетворяют 2,4,6-триметилпиридин (известный как симм- коллидин) и 3,4,5-триметилпиридин. Последний плохо бромируется в орто- положение, но формально подходит.

2,4,6-триметилпиридин

3,4,5-триметилпиридин

2. Уравнения реакций (на примере 2,4,6-триметилпиридина):

Уравнения реакций (на примере 2,4,6-триметилпиридина)

(допускается вариант с HBr и свободным пиридином)

Критерии оценивания

1. Расчёт брутто-формулы вещества Х – 2 балла.
2. Структурная формула вещества Х – 3 балла.
3. Название вещества Х – 1 балл.
4. Уравнения реакций – по 1 баллу (всего 4 балла) (0,5 балла за неуравненную реакцию).

Верно написанные уравнения реакций с изомерными анилинами или пиридинами оценивать полным баллом в случае, если количества образующихся продуктов удовлетворяют условию задачи.

Всего за задачу – 10 баллов.

Задание 5. (10 баллов) «Превращения азотсодержащих соединений»

Взаимодействие вещества K, содержащего 15,38% азота (по массе), с водо родом на палладиевом катализаторе приводит к образованию вещества L, активно применяемого в производстве красителей. Кипячение вещества L в безводной уксусной кислоте приводит к образованию белого кристаллического вещества M. Взаимодействие вещества M со смесью концентрированных азотной и серной кислот при нагревании даёт вещество N, при кипячении которого в водном растворе гидроксида натрия образуется продукт O, содержащий 20,29% азота (по массе).

1. Укажите структуры веществ K–O и приведите уравнения всех упомянутых реакций.
2. Приведите промышленный способ получения вещества L.
3. Почему вещество O нельзя получить напрямую из вещества L?

Решение

1. Описанные в задаче превращения говорят о наличии в веществах K–O ароматического кольца. Найдём молярную массу вещества K, предположив, что в молекуле K один атом азота: 14/0,1538 = 91 г/моль. Вычитая молярные массы азота и шести атомов углерода (бензольное кольцо), получаем 91 – 14 – 72 = 5 г/моль, что соответствует пяти атомам водорода. Однако для брутто-формулы C₆H₅N не удаётся подобрать адекватную структуру. Предположим, что в молекуле K два атома азота. Тогда М(K) = 28/0,1538 = 182 г/моль.

Удвоение брутто-формулы даёт C₁₂H₁₀N₂, которое можно рассматривать как два бензольных кольца (С₆H₅) присоединённых к фрагменту N₂, что соответствует структуре:

Гидрирование азобензола приводит к образованию анилина (L).

Уравнения реакций:

Финальным соединением в цепочке является пара-нитроанилин, содержащий 20,29% азота.

2. В промышленности анилин получают восстановлением нитробензола водородом:

3. Прямое нитрование анилина невозможно, так как аминогруппа неустойчива к действию кислот и окислителей.

Критерии оценивания

1. Структура вещества K – 2 балла
2. Структуры веществ L–O – по 1 баллу (всего 4 балла)
3. Уравнения реакций – по 0,5 балла (всего 2 балла)
4. Верно указан промышленный способ получения анилина (засчитывать любые разумные восстановители) – 1 балл
5. Верно указаны причины невозможности прямого нитрования анилина – 1 балл

Всего за задачу – 10 баллов.

Задание 6. (10 баллов) «Органический эксперимент»

Органическое вещество А можно получить в лаборатории несколькими способами, два из которых рассмотрены ниже.

Способ 1

В пробирку 1 (см. рис. 6.1) наливают небольшое количество жидкости X, над которой закрепляют раскалённую медную спираль 2. По тонкой трубочке в пробирку вдувают воздух. По газоотводной трубке в пробирку 3 с холодной водой проходят пары, содержащие вещество А.

Рисунок 6.1

Способ 2

В колбу Вюрца 1 (см. рис. 6.2) помещают кусочки твёрдого вещества Y₁. Из капельной воронки добавляют воду. Как только вода приходит в соприкосновение с поверхностью Y₁, тотчас начинает выделяться бесцветный газ Y₂, который пропускают через раствор сульфата меди в банке 2 для очистки от примесей. В банку 3 предварительно наливают раствор серной кислоты и добавляют оксид ртути(II). При взаимодействии этих веществ образуется катализатор для реакции синтеза A. В присутствии данного катализатора газ Y₂ в банке 3 превращается в вещество А.

Рисунок 6.2

1. О получении какого вещества А идёт речь в условии задачи?
2. Из какого вещества X получают А в приборе, показанном на рис. 6.1? Приведите соответствующее уравнение реакции.
3. Определите вещества Y₁и Y₂, о которых идёт речь при описании второго способа получения вещества А. Составьте соответствующие уравнения реакций. Кто открыл реакцию получения А из Y₂?
4. С помощью каких качественных реакций можно доказать образование вещества А в ходе описанных опытов? Приведите два примера.
5. По мере пропускания газа в банке 2 образуется осадок чёрного цвета. Предположите, какая реакция протекает в этом промывном сосуде, если известно, что сырьё, используемое в промышленности для получения Y₁, может содержать примесь сульфатов.
6. Часто для получения газа Y₂на вещество Y₁действуют не водой, а крепким раствором поваренной соли. Почему?

Решение и критерии оценивания

1. Вещество А – уксусный альдегид (ацетальдегид, этаналь) Ch4CHO.

1 балл

2. Способ 1 – получение ацетальдегида из этанола, т.е. вещества X.

1 балл

Допускается несколько вариантов уравнений:

1. CH₃ – CH₂ – OH  CH₃ – CHO + H₂ (дегидрирование этанола)
2. 2CH₃ – CH₂ – OH + O₂   2CH₃–CHO + 2H₂O (каталитическое окисление этанола)
3. CH₃ – CH₂ – OH + CuO → CH₃ – CHO + H₂O + Cu

1 балл за одно верное уравнение (любое)

3. Y1 – карбид кальция; Y2 – ацетилен

1 балл

1. CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂↑ + Ca(OH)₂
2. CH ≡ CH + H₂O CH₃ – CHO

По 1 баллу за каждое уравнение.

Реакцию гидратации ацетилена (и его гомологов) в присутствии солей ртути открыл российский учёный М.Г. Кучеров (1881 г.).

1 балл

4. Образование ацетальдегида можно доказать с помощью качественных реакций на альдегиды, например, с фуксинсернистой кислотой или с аммиачным раствором оксида серебра (реактивом Толленса).

1 балл (по 0,5 балла за каждый пример)

5. Технический карбид кальция (Y₁) — продукт прокаливания смеси оксида кальция с коксом. Оксид кальция получают из природных известняков, содержащих примеси фосфата и сульфата кальция. В результате их восстановления коксом в конечном продукте оказываются фосфид и сульфид.

При действии воды на карбид кальция, загрязнённый данными соединениями, протекает реакция их гидролиза и в образующийся ацетилен попадают примеси фосфина и сероводорода. В банке 2 выделяющийся ацетилен очищается от этих примесей. Сероводород с растворимой солью меди образует осадок чёрного цвета:

H₂S + CuSO₄ = CuS↓ + H₂SO₄

1 балл

Фосфин в этих же условиях тоже даёт осадок чёрного цвета: 3PH₃ + 6CuSO₄ + 3H₂O = 2Cu₃P↓ + 6H₂SO₄ + H₃PO₃

6. При приливании воды к карбиду кальция реакция идёт всегда очень бурно.

Для получения более спокойного и равномерного тока ацетилена часто к карбиду кальция добавляют крепкий раствор поваренной соли.

1 балл

Всего за задачу – 10 баллов.

Максимальное количество баллов за работу – 50.

Общие указания:  если  в  задаче  требуются расчёты, они обязательно должны быть  приведены  в  решении.  Ответ,  приведённый  без  расчётов  или  иного обоснования, не засчитывается.

В итоговую оценку из 6 задач засчитываются 5 решений, за которые участник набрал  наибольшие  баллы,  то  есть  одна  из  задач  с наименьшим  баллом  не учитывается.

olimpiadnye-zadanija.ru

Муниципальный этап олимпиады по химии (11 класс) – УчМет

г. Нягань ХМАО-Югра Тюменская область

Решение заданий 11 класса

Тест.

Задание 1

1. 2Na + Cl₂ = 2NaCl; 2. Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O; 3. NaOH + HCl = NaCl + H₂O; 4. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO_2;

5. Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃ (возможны другие варианты) Итого: 5 баллов

Задание 2

Вещества реагируют между собой с выпадением осадка хлорида серебра.

BaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Ba(NO₃)₂ (1 балл)

Масса хлорида бария m(BaCl₂) = m(р-ра) * ω = 208 г * 0,2 = 41,6 г (0,5 балла)

Количество хлорида бария n(BaCl₂) = m/M = 41,6 г : 208 г/моль = 0,2 моль

(0,5 балла)

Масса нитрата серебра бария m(AgNO₃) = m(р-ра) * ω = 340 г * 0,1 = 34 г

(0,5 балла)

Количество нитрата серебра n(AgNO₃) = m/M = 34 г : 170 г/моль = 0,2 моль

(0,5 балла)

1 моль хлорида бария реагирует с 2 моль нитрата серебра.

0,1 моль хлорида бария реагирует с 0,2 моль нитрата серебра, (1 балл)

следовательно, 0,1 моль хлорида бария осталась в избытке и находится в растворе. (1 балл)

Согласно уравнению реакции получилось 0,2 моль осадка хлорида серебра

(0,5 балла) и 0,1 моль нитрата бария (0,5 балла)

Масса осадка m(AgCl) = M * n = 143,5 г/моль * 0,2 моль = 28,7 г (0,5 балла). В растворе после отделения осадка находится 0,1 моль BaCl₂ и 0,2 моль Ba(NO₃)₂ (0,5 балла) Итого: 7 баллов

Задание 3

• Распределение электронов по квантовым ячейкам (1 балл). Электронные формулы атомов: Р 1s²2s²2p⁶3s²3p³Ga 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ (1 балл)

• Ga + P = GaP (0,5 балла)

• связь ионная (0,5 балла) Итого: 8 баллов

Задание 4

1) С₂Н₂ + Н₂ = С₂Н₄; 2) С₂Н₄ + HBr = C₂H₅Br;

3) C₂H₅Br + NaOH(водн. р-р) = C₂H₅OH + NaBr;

4) C₂H₅OH + CuO = CH₃CHO + Cu + H₂O; 5) CH₃CHO + Ag₂O = CH₃COOH + 2Ag

А – ацетилен; С₂Н₄ – этилен; Б – бромэтан; В этанол; Г – этаналь; Д – уксусная кислота.

1 балл за каждое уравнение реакции, 0,15 балла за каждое название.

Итого: 6 баллов

Задание 5

Cl₂⁰+2ē  2Cl^-1 │10 │ 5 │- окислитель (2 балла)

Cl₂⁰-10 ē ^{2Cl+5 │2 │ 1 │ — восстановитель (2 балла)}

6Cl₂ + 12KОН → 2KClО₃ + 10KCl + 6H₂O или

3Cl₂ + 6KОН → KClО₃ + 5KCl + 3H₂O (3 балла)

Итого: 7 баллов

Задание 6

М(в-ва) = 22,4 *1,35 = 30 г/моль (1 балл)

n(CO₂) = 13,2/44 = 0,3 моль. (0,5 балла)

n(C) = 0,3 моль. (0,5 балла)

n(H₂O) = 8,1/18 = 0,45 моль. (0, 5 балла)

n(H) = 0,9 моль. (0,5 балла)

m(C) = 0,3 * 12 = 3,6 г (1 балл)

m(H) = 0,9 г m(O) = 0 г (1 балл)

x : y = 0,3 : 0,9 = 1 : 3 (1 балл)

простейшая формула СН₃ (0, 5 балла)

истинная формула С₂Н₆ (0,5 балла)

Итого: 7 баллов

Всего: 50 баллов

www.uchmet.ru

Олимпиада по химии 11 класс с ответами 2017 2018 муниципальный этап

  1.  Число  энергетических уровней  в  электронной  оболочке  атома  равно

              1)  порядковому  номеру                       3)  заряду  ядра

              2)  номеру  группы                                 4)  номеру  периода  

        2.  В  электронной  оболочке  атома  магния  число  энергетических  уровней  равно:

1)  4                     2)  1                       3)  2                   4)  3

        3.   Атому  фосфора  соответствует  электронная  схема:

              1)                                                     3)

                        +15                                                      +8

                                 2     8     5                                          2     6    

               2)                                                    4)  

                        +9                                                    +19

                                2      7                                                 2     8    8     1

        4.  Соотнесите:

              Число  энергетических  уровней

                А)   5                Б)   2             В)   3            Г)  4

              Атом  химического  элемента

                1)   хлор                                4)   олово

                2)   водород                          5)   бром

                3)   фтор                                6)   цезий

        5.   Соотнесите:

                Число  электронов на  внешнем  уровне

                А)   7              Б)  1                В)  3                 Г)  5

                Атом  химического  элемента

                 1)   I                    3)  B                  5)  K

                 2)   Ca                 4)  Ar                6)  As

         6.   Ряд  чисел  2, 8, 7  соответствует  распределению  электронов  по энергети-

                ческим  уровням  атома

                  1)   фтора                      3)   азота

                  2)   брома                      4)   хлора

        7.   Какой  ряд  чисел  соответствует  распределению  электронов  по  энергети-

                 ческим  уровням  в  атоме  алюминия?

                1)  2, 8, 3                            3)   2, 3

                2)  2, 8, 1                            4)   2, 8, 8, 3

         8.   Символ  химического  элемента,  электронная  формула  атома  которого  

                  1s22s22p63s23p2:

                 1)   Se                  2)   C                3)   Si              4)  Al  

            9.  Электронная  формула  атома  азота:

                 1)  1s22s22p1                       3)  1s22s22p63s2

                 2)  1s22s22p4                        4)  1s22s22p3

         10.  Одинаковое  число  электронов  на  внешнем  уровне  имеют  атомы:

                 1)   K  и  Ca                        3)   S  и  Cl

                 2)   Se  и  P                         4)   F  и  Br

kontrolnaya-s-otvetami.ru

Задания и решения школьного этапа олимпиады по химии для 11 класса.

Школьный этап олимпиады по химии 2018 -2019 учебный год.

11 класс

Максимальный балл – 50

Задание 11.1. «Ты это можешь» (максимум 10 баллов)

Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный). Выберите верный ответ.

1. Изомерами являются:

2. Установите справедливость утверждений

А. Для получения бромной воды нужно бромоводород растворить в воде

Б. Нашатырный спирт – это раствор аммиака в воде

3. Массовая доля серы в одном из ее оксидов составляет 40%. Чему равна массовая доля серы в кислоте, образующейся в результате растворения этого оксида в воде, %

4. Для нейтрализации раствора, полученного при растворении 7,5 г карбоновой кислоты в воде, потребовалось 125 мл раствора гидроксида натрия (С=1 моль/л). Какую кислоту растворили?

5. Может реагировать при обычных условиях, как с соляной кислотой, так и с гидроксидом натрия

6. Смешали равные объемы газов: аммиака, азота и метиламина. Полученную смесь, объемом 1,2 л пропустили через избыток раствора соляной кислоты. Чему будет равен, объем газа в литрах, измеренный при тех же условиях на выходе из склянки?

7. В метане, объемом 3 л (н.у.) содержится столько атомов водорода, сколько

8. При добавлении к меди концентрированной серной кислоты наблюдается выделение:

9. Для полного восстановления 1,16 г высшего оксида некоторого металла потребовалось 336 мл (н.у.) водорода. Этот металл

10. Электронную конфигурацию катиона кальция имеет ион

1) F^— 2) Mg²⁺ 3) Cl^— 4) Al³⁺

Задание 11.2. Решите задачу (максимум 10 баллов)

28,4 г оксида фосфора (V) растворили в 400 мл 3,9 %-ного по массе раствора NaOH, имеющего плотность ρ = 1,02 г/см³ . Рассчитайте долю (в масс. %) соли в полученном растворе.

Задание 11.3. (максимум 10 баллов)

Допишите недостающие вещества в уравнения химических реакций, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты:

1. NH₃ + KMnO₄ + KOH = N₂ + … +H₂O

2. Na₂SO₃ + KMnO₄+H₂O = MnO₂ + Na₂SO₄ + …

3. KMnO₄ + HCl = MnCl₂ + Cl₂ + … + …

4. CrCl₃ + NaOH + H₂O₂ = … + NaCl + H₂O

5. K₂CrO₄ + KNO₂ + KOH +… = KNO₃ + K₃[Cr(OH)₆]

Задание 11.4. Решите задачу (максимум 10 баллов)

Свежеприготовленная смесь пропанола и пропионовой кислоты может прореагировать с 100 мл 4,04% -ного раствора гидрокарбоната натрия (плотность раствора 1,04 г/мл). Выделившийся при этом газ занимает в 12 раз меньший объём, чем тот же газ, образующийся при полном сгорании такого же количества исходной смеси (объёмы газов измерены при одинаковых условиях).

Рассчитайте массовые доли (в %) компонентов исходной смеси.

Задание 11.5. Качественная задача (максимум 10 баллов)

Идентифицируйте следующие вещества. Напишите все уравнения реакций, указанные в тексте.

1. Вещество А – бесцветный ядовитый газ, хорошо горит на воздухе синим пламенем, восстанавливает оксид меди (II) до металла; реагирует с хлором, образуя другой ядовитый газ; при нагревании с расплавом щелочи под давлением образует соль, при обработке которой концентрированной серной кислотой выделяется газ А.

2. Вещество В – соль желтого цвета, хорошо растворимая в воде, окрашивает пламя в фиолетовый цвет. При добавлении в раствор соли разбавленной соляной кислоты окраска меняется на оранжево – красную. После нейтрализации раствора концентрированной щелочью окраска раствора вновь становится желтой. При взаимодействии кристаллической соли В с концентрированной соляной кислотой при нагревании выделяется газ желтого цвета, реагирующий с горячим раствором щелочи с образованием двух солей.

3. С – металл, который до конца XIX века оставался очень дорогим металлом и использовался в основном для изготовления ювелирных изделий (как «серебро из глины»). При взаимодействии этого металла с нитратом калия в концентрированном растворе гидроксида калия образуется газ D и соль Е. Газ D обладает слабовыраженными основными свойствами.

При пропускании через раствор соли Е углекислого газа выпадает осадок и образуется другая соль F, разлагающаяся при нагревании с образованием газа G, при пропускании которого через раствор известковой воды выпадает осадок.

1. Вещество Н представляет собой тригидрат некоторой соли. При нагревании вещества Н удаляется кристализационная вода, а затем соль разлагается с образованием веществ: I— твердое, черный цвет, К – газ бесцветный и L – газ бурого цвета. При восстановлении вещества I водородом образуется вещество М красного цвета.

Примерные варианты решений и оценка задач

Школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии

2018–2019 учебный год

11 класс

11.1 «Ты это можешь» (максимум 10 баллов)

Распределение баллов: всего 10 баллов, за каждый верный ответ по одному баллу.

11.2. А.В. Артемов, С.С. Дерябина

28,4 г оксида фосфора (V) растворили в 400 мл 3,9 %-ного по массе раствора NaOH, имеющего плотность ρ = 1,02 г/см³ . Рассчитайте долю (в масс. %) соли в полученном растворе.

Решение:

11.3. МЭ всероссийской олимпиады школьников по химии 2017 – 2018 учебный год

Допишите недостающие вещества в уравнения химических реакций, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты:

1. NH₃ + KMnO₄ + KOH = N₂ + … +H₂O

2. Na₂SO₃ + KMnO₄+H₂O = MnO₂ + Na₂SO₄ + …

3. KMnO₄ + HCl = MnCl₂ + Cl₂ + … + …

4. CrCl₃ + NaOH + H₂O₂ = … + NaCl + H₂O

5. K₂CrO₄ + KNO₂ + KOH +… = KNO₃ + K₃[Cr(OH)₆]

Решение:

1. 2NH₃ + 6KMnO₄ + 6KOH = N₂ + 6K₂MnO₄ +6H₂O

2. 3Na₂SO₃ + 2KMnO₄+H₂O = 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

3. 2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O

4. 2CrCl₃ + 10NaOH + 3H₂O₂ = 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 8H₂O

5. 2K₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2KOH +5H₂O = 3KNO₃ + 2K₃[Cr(OH)₆]

11.4. МЭ всероссийской олимпиады школьников по химии 2017 – 2018 учебный год

Свежеприготовленная смесь пропанола и пропионовой кислоты может прореагировать с 100 мл 4,04% -ного раствора гидрокарбоната натрия (плотность раствора 1,04 г/мл). Выделившийся при этом газ занимает в 12 раз меньший объём, чем тот же газ, образующийся при полном сгорании такого же количества исходной смеси (объёмы газов измерены при одинаковых условиях).

Рассчитайте массовые доли (в %) компонентов исходной смеси.

Решение:

11.5. Идентифицируйте следующие вещества. Напишите все уравнения реакций, указанные в тексте.

1. Вещество А – бесцветный ядовитый газ, хорошо горит на воздухе синим пламенем, восстанавливает оксид меди (II) до металла; реагирует с хлором, образуя другой ядовитый газ; при нагревании с расплавом щелочи под давлением образует соль, при обработке которой концентрированной серной кислотой выделяется газ А.

2. Вещество В – соль желтого цвета, хорошо растворимая в воде, окрашивает пламя в фиолетовый цвет. При добавлении в раствор соли разбавленной соляной кислоты окраска меняется на оранжево – красную. После нейтрализации раствора концентрированной щелочью окраска раствора вновь становится желтой. При взаимодействии кристаллической соли В с концентрированной соляной кислотой при нагревании выделяется газ желтого цвета, реагирующий с горячим раствором щелочи с образованием двух солей.

3. С – металл, который до конца XIX века оставался очень дорогим металлом и использовался в основном для изготовления ювелирных изделий (как «серебро из глины»). При взаимодействии этого металла с нитратом калия в концентрированном растворе гидроксида калия образуется газ D и соль Е. Газ D обладает слабовыраженными основными свойствами.

При пропускании через раствор соли Е углекислого газа выпадает осадок и образуется другая соль F, разлагающаяся при нагревании с образованием газа G, при пропускании которого через раствор известковой воды выпадает осадок.

1. Вещество Н представляет собой тригидрат некоторой соли. При нагревании вещества Н удаляется кристализационная вода, а затем соль разлагается с образованием веществ: I— твердое, черный цвет, К – газ бесцветный и L – газ бурого цвета. При восстановлении вещества I водородом образуется вещество М красного цвета.

Решение:

multiurok.ru

Олимпиада по Химии 11 класс

ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП ВСЕРОССИЙСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ

2018-2019 УЧЕБНЫЙ ГОД

Химия, 11 класс

Время выполнения работы –

Тестовые задания (за каждый правильный ответ 1 балл)

1. Наибольшую молекулярную массу имеет
А) СН₃С1
Б) СН₂С1₂
В) СНС1₃
Г) СС1₄

2. Трехэлементное вещество — это …
А) С₂Н₅ОН
Б) С₂Н₆
В) СН₃NО₂
Г) СН₂(NН₂)-СООН

3. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции C₃H₈+O₂ → CO₂ + H₂O
А)10
Б)11
В)12
Г)13

4. Количество вещества (моль), содержащееся в 2,97 г С₂Н₄С1₂
А) 0,5
Б) 0,3
В) 0,03
Г)0,15

5. Реакция, в результате которой растворяется осадок
А) Са + Вг₂
Б) К₂СО₃ + Н₂SО₄
В) Сu(ОН)₂ + НNО₃
Г) С₂Н₄ + КМnО₄ + Н₂О

6. В соединении С₂Н₅Э массовая доля элемента 55,04%. Неизвестный элемент — это …
А) фосфор
Б) хлор
В) азот
Г) бром

7. Молярная масса газа массой 1,26 г, занимающего объем 0,672 л (н.у.), равна
А) 44
Б) 28
В) 32
Г) 42

8. Какой объем газа выделится при растворении в избытке соляной кислоты 14 г железа:
А) 11,2 л
Б) 8,4 л
В) 5,6 л
Г) 2,24 л

9. Определите валентный угол у второго атома углерода в молекуле Н₂С=С=СН-СН₃
А) 180⁰
Б) 109⁰
В) 90⁰
Г) 120⁰

10. Массовая доля водорода наименьшая:
А) в этане
Б) в пропане
В) в бутане
Г) в метане

Открытые вопросы

Задание № 1.

Почему в середине периодической системы появляется группа лантаноидов, у которых увеличение порядкового номера не вызывает существенного изменения их химических свойств, в то время, как для большинства элементов, изменения порядкового номера приводит к изменению химических свойств. Ответ подтвердите электронными формулами. (2 балла)

Задание № 2.

Пероксид натрия обработали избытком горячей воды. Выделившийся газ собрали, а образовавшийся раствор щелочи полностью нейтрализовали 10%-ным раствором серной кислоты объемом 300мл и плотностью 1,08 г/мл. Определите массу взятого для реакции пероксида натрия и объем собранного газа. (5 баллов)

Задание № 3.

Составьте все возможные изомеры гексана и запишите их структурные формулы.

(3 балла)

Ответы на тесты

Тестовое задание

№ 1 Г

№ 2 А

№ 3 Г

№ 4 В

№ 5 В

№ 6 Б

№ 7 Г

№ 8 В

№ 9 А

№ 10 Г

Задание № 1.

Химические свойства элементов определяются электронным строением атомов. Лантаноиды относятся к f- элементам, в атомах которых заполняются 4f-оболочки. Лантаноиды очень схожи по химическим свойствам. Близость свойств соединений лантаноидов обусловлена тем, что застройка внутренней 4f-оболочки атомов мало сказывается на состоянии валентных электронов. В образовании химической связи 4f-электроны лантаноидов обычно не принимают участия.

Задание № 2.

Уравнения реакций:

1)2Na2O2 + 2h3O = 4NaOH + O2↑

2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + 2h3O

2)Рассчитаны количества вещества серной кислоты и щелочи:

n(h3SO4) = (300•1,08•0,1)/98 = 0,33(моль)

n(NaOH) = 2n(h3SO4) = 2n(h3SO4) = 2•0,33 = 0,66(моль)

3)Рассчитаны количества вещества и масса пероксида натрия:

n(Na2O2) = 0,5n(NaOH) = 0,5•0,66 = 0,33 (моль)

m(Na2O2) = 0,33•78 = 25,74 (г)

4)Рассчитано количество вещества и объем кислорода:

n(O2) = 0,25n(NaOН) = 0,25•0,66 = 0,165 (моль)

V(O2) = n•Vm = 0,165•22,4 = 3,696л ≈3,7 л.

Задание № 3

Итого 29 баллов.

infourok.ru