Один моль это – Моль — Википедия

Моль | Наука | FANDOM powered by Wikia

Эта статья посвящена единице измерения. См. также: «Моли» о насекомых.

Моль (обозначение — моль, mol) — единица измерения количества вещества в СИ. Соответствует количеству вещества, содержащему столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа ¹²C.

Количество частиц в одном моле любого вещества постоянно и носит название числа Авогадро (N_A).

N_A = 6,0221367×10²³ моль⁻¹

Кратные и дольные единицы Править

Десятичные кратные и дольные единицы образуют с помощью стандартных приставок СИ.

Кратные и дольные единицы

Кратные				Дольные
Величина	Название	Обозначение		Величина	Название	Обозначение
101 Гц	декагерц	даГц	daHz	10−1 Гц	децигерц	дГц	dHz
102 Гц	гектогерц	гГц	hHz	10−2 Гц	сантигерц	сГц	сHz
103 Гц	килогерц	кГц	кHz	10−3 Гц	миллигерц	мГц	mHz
106 Гц	мегагерц	МГц	MHz	10−6 Гц	микрогерц	мкГц	µHz
109 Гц	гигагерц	ГГц	GHz	10−9 Гц	наногерц	нГц	nHz
1012 Гц	терагерц	ТГц	THz	10−10 Гц	пикогерц	пГц	pHz
1015 Гц	петагерц	ПГц	PHz	10−15 Гц	фемтогерц	фГц	fHz
1018 Гц	эксагерц	ЭГц	EHz	10−18 Гц	аттогерц	аГц	aHz
1021 Гц	зеттагерц	ЗГц	ZHz	10−21 Гц	зеттагерц	ЗГц	zHz
1024 Гц	йоттагерц	ИГц	YHz	10−24 Гц	йоктогерц	иГц	yHz
██ — применять не рекомендуется

Примечание: единица измерения йоктомоль может использоваться лишь формально, так как столь малые количества вещества должны измеряться отдельными частицами (1 имоль формально равен 0,602 частицы).

ar:مول bg:Мол br:Mol bs:Mol ca:Mol cs:Mol (jednotka) da:Mol (enhed) de:Mol el:Γραμμομόριο en:Mole (unit) eo:Molo es:Mol et:Mool eu:Mol fi:Mooli fr:Mole (unité) gl:Mol he:מול hr:Mol hu:Mól is:Mól it:Mole ja:モル ko:몰 lb:Mole lt:Molis (vienetas) lv:Mols mk:Мол (единица) ms:Mol nl:Mol (eenheid) nn:Mol no:Mol (enhet) pl:Mol pt:Mol ro:Mol sh:Mol (jedinica) simple:Mole (unit) sk:Mól sl:Mol (enota) sr:Мол (јединица) sv:Mol th:โมล uk:Моль vi:Mol zh:摩尔 (单位)

---

---

• Страница 0 — краткая статья
• Страница 1 — энциклопедическая статья
• Разное — на страницах: 2 , 3 , 4 , 5
• Прошу вносить вашу информацию в «Моль 1», чтобы сохранить ее

ru.science.wikia.com

Моль — WiKi

Определение

Точное определение моля формулируется так^[3][4]:

Моль — количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц.

Из определения моля непосредственно следует, что молярная масса углерода-12 равна 12 г/моль точно.

Количество специфицированных структурных элементов в одном моле вещества называется постоянной Авогадро (числом Авогадро), обозначаемой обычно как N_A. Таким образом, в углероде-12 массой 0,012 кг содержится

N_A атомов. Значение постоянной Авогадро, рекомендованное Комитетом по данным для науки и техники (CODATA) в 2014 году^[5], равно 6,022140857(74)⋅10²³ моль⁻¹. Отсюда, 1 атом углерода-12 имеет массу 0,012/N_A кг = 12/N_A г. 1/12 массы атома углерода-12 называют атомной единицей массы (обозначение а. е. м.), и, следовательно, 1 а. е. м. = 0,001/N_A кг =1/N_A г . Таким образом, масса одного моля вещества (молярная масса) равна массе одной частицы вещества, атома или молекулы, выраженной в а. е. м. и умноженной на N_A.
Например, масса 1 моля лития, имеющего атомарную кристаллическую решётку, будет равна
7 а. е. м. х N_A=7 х 1/N_A г х N_A моль⁻¹= 7 г/моль,
а масса 1 моля кислорода, состоящего из двухатомных молекул
2 х 16 а. е. м. х

N_A=2 х 16 х 1/N_A г х N_A моль⁻¹=32 г/моль.
То есть, из определения а. е. м. вытекает, что молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль, численно равна массе мельчайшей частицы (атома или молекулы) этого вещества, выраженной в атомных единицах массы.

При нормальных условиях объём одного моля идеального газа составляет 22,413 996(39) л^[6]. Значит, один моль кислорода занимает объём 22,413 996(39) л (для простых расчётов 22,4 л) и имеет массу 32 г.

Предполагаемое переопределение

На XXIV ГКМВ 17—21 октября 2011 года была принята резолюция^[7], в которой, в частности, предложено в будущей ревизии Международной системы единиц переопределить четыре основные единицы СИ, включая моль. Предполагается, что новое определение моля будет базироваться на фиксированном численном значении постоянной Авогадро, которой будет приписано точное значение, основанное на результатах измерений, рекомендованных CODATA

[8]. В связи с этим в резолюции сформулировано следующее положение, касающееся моля^[7]:

Моль останется единицей количества вещества; но его величина будет устанавливаться фиксацией численного значения постоянной Авогадро равным в точности 6,02214X⋅10²³, когда она выражена единицей СИ моль ⁻¹.

Здесь Х заменяет одну или более значащих цифр, которые будут определены в дальнейшем на основании наиболее точных рекомендаций CODATA.

XXV ГКМВ, состоявшаяся в 2014 году, приняла решение продолжить работу по подготовке новой ревизии СИ, включающей переопределение моля, и наметила закончить эту работу к 2018 году с тем, чтобы заменить существующую СИ обновлённым вариантом на XXVI ГКМВ в том же году^[9].

По мнению Международного бюро мер и весов (МБМВ), новое определение моля сделает его независящим от определения килограмма, а также подчеркнёт различие между физическими величинами

количество вещества и масса^[10].

Кратные и дольные единицы

Десятичные кратные и дольные единицы образуют с помощью стандартных приставок СИ. Причём, единица измерения «иоктомоль» может использоваться лишь формально, так как столь малые количества вещества должны измеряться отдельными частицами (1 имоль формально равен 0,602 частицы).

Кратные				Дольные
величина	название	обозначение		величина	название	обозначение
101 моль	декамоль	дамоль	damol	10−1 моль	децимоль	дмоль	dmol
102 моль	гектомоль	гмоль	hmol	10−2 моль	сантимоль	смоль	cmol
103 моль	киломоль	кмоль	kmol	10−3 моль	миллимоль	ммоль	mmol
106 моль	мегамоль	Ммоль	Mmol	10−6 моль	микромоль	мкмоль	µmol
109 моль	гигамоль	Гмоль	Gmol	10−9 моль	наномоль	нмоль	nmol
1012 моль	терамоль	Тмоль	Tmol	10−12 моль	пикомоль	пмоль	pmol
1015 моль	петамоль	Пмоль	Pmol	10−15 моль	фемтомоль	фмоль	fmol
1018 моль	эксамоль	Эмоль	Emol	10−18 моль	аттомоль	амоль	amol
10 21 моль	зеттамоль	Змоль	Zmol	10−21 моль	зептомоль	змоль	zmol
1024 моль	иоттамоль	Имоль	Ymol	10−24 моль	иоктомоль	имоль	ymol
применять не рекомендуется

Праздник «День моля»

День моля — неофициальный праздник, отмечаемый химиками Северной Америки 23 октября между 6:02 утра и 6:02 вечера (6:02 10/23 в американской нотации времени и даты). Эти время и дата выбраны в соответствии с численным значением постоянной Авогадро, приблизительно равной 6,02⋅10²³ моль⁻¹. Праздник также отмечается во многих школах США и Канады^[11].

См. также

Примечания

Ссылки

ru-wiki.org

Моль — это… Что такое Моль?

Эта статья посвящена единице измерения.

Моль (русское обозначение: моль; международное: mol) — единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ), одна из семи основных единиц СИ

[1].

Моль принят в качестве единицы СИ XIV Генеральной конференцией по мерам и весам в 1971 году. Точное определение моля формулируется так^[2]:

Моль есть количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц.

Из определения моля непосредственно следует, что молярная масса углерода-12 равна 12 г/моль точно.

Количество специфицированных структурных элементов в одном моле вещества называется числом Авогадро, обозначаемом обычно как N_A. Таким образом, в углероде-12 массой 0,012 кг содержится N_A атомов. Значение числа Авогадро, рекомендованное CODATA в 2010 году^[3], равно 6,02214129(27)·10²³ моль⁻¹.

1/12 массы атома углерода-12 называют атомной единицей массы (обозначение а. е. м.). Отсюда следует, что 1 а. е. м. = 0,001/N_A кг.

Из определения а. е. м. вытекает, что молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль, численно равна массе молекулы этого вещества, выраженной в атомных единицах массы.

При нормальных условиях объём одного моля идеального газа составляет 22,413 996(39) л^[4].

Кратные и дольные единицы

Десятичные кратные и дольные единицы образуют с помощью стандартных приставок СИ. Причём, единица измерения йоктомоль может использоваться лишь формально, так как столь малые количества вещества должны измеряться отдельными частицами (1 имоль формально равен 0,602 частицы).

Кратные				Дольные
величина	название	обозначение		величина	название	обозначение
101 моль	декамоль	дамоль	damol	10−1 моль	децимоль	дмоль	dmol
102 моль	гектомоль	гмоль	hmol	10−2 моль	сантимоль	смоль	cmol
103 моль	киломоль	кмоль	kmol	10−3 моль	миллимоль	ммоль	mmol
106 моль	мегамоль	Ммоль	Mmol	10−6 моль	микромоль	мкмоль	µmol
109 моль	гигамоль	Гмоль	Gmol	10−9 моль	наномоль	нмоль	nmol
1012 моль	терамоль	Тмоль	Tmol	10−12 моль	пикомоль	пмоль	pmol
1015 моль	петамоль	Пмоль	Pmol	10−15 моль	фемтомоль	фмоль	fmol
1018 моль	эксамоль	Эмоль	Emol	10−18 моль	аттомоль	амоль	amol
1021 моль	зеттамоль	Змоль	Zmol	10−21 моль	зептомоль	змоль	zmol
1024 моль	йоттамоль	Имоль	Ymol	10−24 моль	йоктомоль	имоль	ymol
применять не рекомендуется

См. также

Примечания

veter.academic.ru

Моль — это… Что такое Моль?

Эта статья посвящена единице измерения.

Моль (русское обозначение: моль; международное: mol) — единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ), одна из семи основных единиц СИ^[1].

Моль принят в качестве единицы СИ XIV Генеральной конференцией по мерам и весам в 1971 году. Точное определение моля формулируется так^[2]:

Моль есть количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц.

Из определения моля непосредственно следует, что молярная масса углерода-12 равна 12 г/моль точно.

Количество специфицированных структурных элементов в одном моле вещества называется числом Авогадро, обозначаемом обычно как N_A. Таким образом, в углероде-12 массой 0,012 кг содержится N_A атомов. Значение числа Авогадро, рекомендованное CODATA в 2010 году^[3], равно 6,02214129(27)·10²³ моль⁻¹.

1/12 массы атома углерода-12 называют атомной единицей массы (обозначение а. е. м.). Отсюда следует, что 1 а. е. м. = 0,001/N_A кг.

Из определения а. е. м. вытекает, что молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль, численно равна массе молекулы этого вещества, выраженной в атомных единицах массы.

При нормальных условиях объём одного моля идеального газа составляет 22,413 996(39) л^[4].

Кратные и дольные единицы

Десятичные кратные и дольные единицы образуют с помощью стандартных приставок СИ. Причём, единица измерения йоктомоль может использоваться лишь формально, так как столь малые количества вещества должны измеряться отдельными частицами (1 имоль формально равен 0,602 частицы).

Кратные				Дольные
величина	название	обозначение		величина	название	обозначение
101 моль	декамоль	дамоль	damol	10−1 моль	децимоль	дмоль	dmol
102 моль	гектомоль	гмоль	hmol	10−2 моль	сантимоль	смоль	cmol
103 моль	киломоль	кмоль	kmol	10−3 моль	миллимоль	ммоль	mmol
106 моль	мегамоль	Ммоль	Mmol	10−6 моль	микромоль	мкмоль	µmol
109 моль	гигамоль	Гмоль	Gmol	10−9 моль	наномоль	нмоль	nmol
1012 моль	терамоль	Тмоль	Tmol	10−12 моль	пикомоль	пмоль	pmol
1015 моль	петамоль	Пмоль	Pmol	10−15 моль	фемтомоль	фмоль	fmol
1018 моль	эксамоль	Эмоль	Emol	10−18 моль	аттомоль	амоль	amol
1021 моль	зеттамоль	Змоль	Zmol	10−21 моль	зептомоль	змоль	zmol
1024 моль	йоттамоль	Имоль	Ymol	10−24 моль	йоктомоль	имоль	ymol
применять не рекомендуется

См. также

Примечания

biograf.academic.ru

Моль — это… Что такое Моль?

Эта статья посвящена единице измерения.

Моль (русское обозначение: моль; международное: mol) — единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ), одна из семи основных единиц СИ^[1].

Моль принят в качестве единицы СИ XIV Генеральной конференцией по мерам и весам в 1971 году. Точное определение моля формулируется так^[2]:

Моль есть количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц.

Из определения моля непосредственно следует, что молярная масса углерода-12 равна 12 г/моль точно.

Количество специфицированных структурных элементов в одном моле вещества называется числом Авогадро, обозначаемом обычно как N_A. Таким образом, в углероде-12 массой 0,012 кг содержится N_A атомов. Значение числа Авогадро, рекомендованное CODATA в 2010 году^[3], равно 6,02214129(27)·10²³ моль⁻¹.

1/12 массы атома углерода-12 называют атомной единицей массы (обозначение а. е. м.). Отсюда следует, что 1 а. е. м. = 0,001/N_A кг.

Из определения а. е. м. вытекает, что молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль, численно равна массе молекулы этого вещества, выраженной в атомных единицах массы.

При нормальных условиях объём одного моля идеального газа составляет 22,413 996(39) л^[4].

Кратные и дольные единицы

Десятичные кратные и дольные единицы образуют с помощью стандартных приставок СИ. Причём, единица измерения йоктомоль может использоваться лишь формально, так как столь малые количества вещества должны измеряться отдельными частицами (1 имоль формально равен 0,602 частицы).

Кратные				Дольные
величина	название	обозначение		величина	название	обозначение
101 моль	декамоль	дамоль	damol	10−1 моль	децимоль	дмоль	dmol
102 моль	гектомоль	гмоль	hmol	10−2 моль	сантимоль	смоль	cmol
103 моль	киломоль	кмоль	kmol	10−3 моль	миллимоль	ммоль	mmol
106 моль	мегамоль	Ммоль	Mmol	10−6 моль	микромоль	мкмоль	µmol
109 моль	гигамоль	Гмоль	Gmol	10−9 моль	наномоль	нмоль	nmol
1012 моль	терамоль	Тмоль	Tmol	10−12 моль	пикомоль	пмоль	pmol
1015 моль	петамоль	Пмоль	Pmol	10−15 моль	фемтомоль	фмоль	fmol
1018 моль	эксамоль	Эмоль	Emol	10−18 моль	аттомоль	амоль	amol
1021 моль	зеттамоль	Змоль	Zmol	10−21 моль	зептомоль	змоль	zmol
1024 моль	йоттамоль	Имоль	Ymol	10−24 моль	йоктомоль	имоль	ymol
применять не рекомендуется

См. также

Примечания

dal.academic.ru

Молярная масса — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Моля́рная ма́сса — характеристика вещества, отношение массы вещества к количеству молей этого вещества, то есть масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть масса атомов вещества, взятых в количестве, равном числу Авогадро. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой — массой атома элемента, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы). Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности^[1].

Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды h3O{\displaystyle {\ce {h3O}}} есть M(h3O)=M(h3)+M(O)=2⋅1+16=18{\displaystyle M\left({\ce {h3O}}\right)=M\left({\ce {h3}}\right)+M\left({\ce {O}}\right)=2\cdot 1+16=18} г/моль.

Стоит отметить, что, например, молярная масса кислорода как элемента M(O)=16{\displaystyle M\left({{\ce {O}}}\right)=16} г/моль, а в виде простого вещества, состоящего из молекул O2{\displaystyle {\ce {O2}}}, M(O

ru.wikipedia.org

Количество вещества, моль, молярная масса и молярный объем

Разделы: Химия

---

Урок 1.

Тема: Количество вещества. Моль

Химия – это наука о веществах. А как измерять вещества? В каких единицах? В молекулах, из которых состоят вещества, но сделать это очень сложно. В граммах, килограммах или миллиграммах, но так измеряют массу. А что если объединить массу, которую измеряют на весах и число молекул вещества, возможно ли это?

а) H-водород

А_н= 1а.е.м.

1а.е.м = 1,66*10^-24г

Возьмем 1г водорода и подсчитаем количество атомов водорода в этой массе (предложите это сделать ученикам с помощью калькулятора).

N_н= 1г / (1,66*10^-24) г = 6,02*10²³

б) O-кислород

А_о= 16а.е.м = 16*1.67* 10^-24 г

N_o= 16г / (16 *1.66 * 10^-24) г =6,02 * 10²³

в) C-углерод

А_с= 12а.е.м = 12*1.67*10^-24 г

N_c= 12г / (12* 1.66*10^-24) г   = 6,02*10²³

Сделаем вывод: если мы возьмем такую массу вещества,  которая  равна атомной массе по величине, но взята в граммах, то там будет всегда (для любого вещества) 6.02 *10²³ атомов этого вещества.

H₂O — вода

= 18 а.е.м.

= 18г / (18* 1.66*10^-24) г  =6,02*10²³ молекул воды и т.д.

N_а = 6,02*10²³  — число  или постоянная  Авогадро.

Моль — количество вещества, в котором содержится 6,02 *10²³ молекул, атомов  или  ионов, т.е. структурных единиц.

Бывает моль молекул, моль атомов, моль ионов.

, где

n – число молей,(число молей часто обозначают — ню),
N — число атомов или молекул,
N_а = постоянная Авогадро.

Кмоль = 10³моль, ммоль = 10^-3моль.

Показать портрет  Амедео Авогадро  на мультимедийной установке и кратко рассказать о нем, или поручить ученику подготовить небольшой доклад о жизни учёного.

Урок 2.

Тема « Молярная масса вещества»

Чему же равна масса 1 моля  вещества? ( Вывод учащиеся часто могут сделать сами.)

Масса одного моля вещества равна его молекулярной массе, но выражена в граммах. Масса одного моля вещества называется  молярной массой и обозначается – M.

Формулы:

, где

М — молярная масса,
n — число молей,
m — масса вещества.

Масса моля измеряется в г/моль, масса  кмоля измеряется в кг/кмоль, масса  ммоля измеряется в мг/моль.

Заполнить таблицу (таблицы раздаются).

Вещество	Число молекул N=Nan	Молярная масса M=  (рассчитывается по ПСХЭ)	Число молей n ()=	Масса вещества m = M  n
H2			5моль
Н2SO4				980г
FeCl2	12,04*1026

Урок  3.

Тема: Молярный объем газов

Решим задачу. Определите объем воды,  масса которой при нормальных условиях 180 г.

Дано:

m (H2O) = 180г	V(h3O) =  = 180 мл
(H2O) = 1 г/мл V(H2O) =?

Т.е. объем жидких и твердых тел считаем через плотность.

Но, при расчёте объёма газов не обязательно знать плотность. Почему?

Итальянский ученый Авогадро определил, что в равных объемах различных газов  при одинаковых условиях (давлении, температуре) содержится одинаковое число молекул — это утверждение называется законом Авогадро.

Т.е. если при равных условиях V(H₂) =V(O₂) ,   то n(H₂) =n(O₂), и наоборот  если при равных условиях n(H₂) =n(O₂) то и объемы этих газов будут одинаковы. А моль вещества всегда содержит одно и тоже число молекул 6,02 *10²³ .

Делаем вывод – при одинаковых условиях моли газов должны занимать один и тот же объем.

При нормальных условиях (t=0, P=101,3 кПа. или 760 мм рт. ст.) моли любых газов занимают одинаковый объем. Этот объем называется молярным.

V_m=22,4 л/моль

1кмоль занимает объём -22,4 м³/кмоль, 1ммоль занимает объем -22,4 мл/ммоль.

Пример 1. (Решается на доске):

Дано:	Решение:
n(H2) = 10 моль V(H2)-?

Пример 2. (Можно предложить решить ученикам):

Дано:	Решение:
m(H2)=20г V(H2)=?

Предложить учащимся заполнить таблицу.

Вещество	Число молекул N = n  Na	Масса вещества m = M  n	Число молей n  =	Молярная масса M= (можно определить по ПСХЭ)	Объем V=Vm n
CO2		264г
N2	120,4*1023
Cu		192г
Сl2					112м3

15.01.2009

Поделиться страницей:

xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai