Нормальность и молярность – Концентрации растворов. Массовая и молярная концентрация, Титр, Моляльность, Мольная, массовая, объемная доли. Нормальная (эквивалентная) концентрация, Фактор эквивалентности, Молярная масса эквивалента вещества

10.3. Молярная и эквивалентная концентрация. (молярность, нормальность)

Пример 1. Какова масса NaOH, содержащегося в 0,2 л раствора, если молярная концентрация раствора 0,2 моль/л?

Решение: Молярная концентрация С_м (молярность) показывает количество растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора.

Молярную концентрацию (моль/л) выражают формулой:

где m₁ — масса растворенного вещества, г;

M — молярная масса растворенного вещества, г/моль;

V — объем раствора, л.

M (NaOН)=40 г/моль. Масса NaOH, содержащегося в растворе, равна

M_NaOH=С_мV=0,2∙40∙0,2=1,6 г.

Пример 2. Определите молярную концентрацию эквивалента хлорида железа (ІІІ), если в 0,3 л раствора содержится 32,44 г FeCl₃.

Решение: Молярная концентрация эквивалента вещества (нормальность) показывает число молярных масс эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора (моль/л):

где m_А — масса растворенного вещества, г;

M_{Э А} — молярная масса эквивалента растворенного вещества, г/моль;

V – объем раствора, л.

Молярная масса эквивалента FeCl₃ равна

Молярная концентрация эквивалента раствора FeCl₃ равна

Пример 3. Определите концентрацию раствора КОН, если на нейтрализацию 0,035 л 0,3 н. H₃PO₄ израсходован 0,02 л раствора КОН.

Решение: Из закона эквивалентов следует, что количество веществ эквивалентов всех участвующих в химической реакции одинаково. В реакции участвуют 0,035·0,3=0,0105 эквивалента фосфорной кислоты. Для нейтрализации H₃PO₄

потребуется такое же количество вещества эквивалента КОН, т.е.

V(H₃PO₄)С_Н(H₃PO₄)=V(KOH)С_Н(KOH).

Отсюда

1 Определить молярную и эквивалентную концентрацию 40%-ного раствора HNO₃ (плотность 1,25 г/мл). Ответ: 7,93 моль/л; 7,93 моль· экв/л.

2 Какой объем 37%-ного раствора НС1 (плотность 1,19 г/мл) потребуется для приготовления 1,5 л 0,2М раствора?

3 Сколько граммов НС1 содержится в 250 мл 1М раствора этого вещества? Ответ: 9,1 г.

4 В каком объеме 1М раствора серной кислоты содержится 4,9 г Н₂SО₄? Ответ: 50 мл.

5 200 мл раствора гидроксида калия содержат 5,6 г КОН. Чему равна молярность этого раствора?

6 Образец технического гидроксида натрия содержит 92% NаОН. Сколько граммов этого образца необходимо взять для приготовления

10 л 2М раствора NаОН? Ответ: 870 г.

7 Имеется 80%-ный раствор серной кислоты. Как из этого раствора приготовить 2 л 6М раствора Н₂SО₄? Ответ: 850 мл Н₂S0₄ и 1150 мл Н₂О.

8 Чему равна молярность концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/мл), содержащей 35% по массе НCl? Ответ: 12,4М.

9 3,5 г технического гидроксида калия растворили в воде и получили 500 мл 0,1М раствора КОН. Каково %-ное содержание КОН в образце? Ответ: 80%.

10 Концентрация метана в смеси 3,2 г/л. Чему равна концентрация СН₄ в моль/л? Ответ: 0,2 моль/л.

11Сколько миллилитров 40%-ного раствора Н₃РО₄ (плотность 1,25 г/мл) требуется для приготовления 400 мл 0,25М раствора Н₃РO₄? Ответ: 19,6 мл.

12 Вычислите молярную концентрацию раствора К₂SO₄, в 0,02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества. Ответ: 0,73М.

13 Смешали 2 л 0,6М раствора вещества А с 3 л 1,0М раствора В. Определите концентрацию каждого из этих веществ в полученном растворе. Ответ: С_А=0,24 и С_B=0,60 моль/л.

14 Растворы одного и того же вещества 1М, 2М и 0,2М смешаны в объемных соотношениях 1:2:7. Определите молярную концентрацию полученного раствора. Ответ: 0,64 моль/л.

15 Определите эквивалентную концентрацию раствора азотной кислоты, если 500 мл его полностью нейтрализуют раствор, содержащий 4 г КОН. Ответ: 0,1269 моль· экв/л.

16 Какой объем 20%-ного раствора Н₂SO₄ (плотность 1,14 г/мл) требуется для полного растворения 12 г магния? Ответ: 212 мл

17 200 мл раствора серной кислоты нейтрализуют 250 мл 1н. раствора щелочи. Выразите концентрацию серной кислоты в граммах на литр раствора. Ответ:61,25 г/л

18 Сколько миллилитров 0,5н. раствора НСl потребуется для осаждения серебра, содержащегося в 500 мл 0,2н раствора АgNO₃? Ответ: 200 мл.

19 Технический продукт содержит 90% гидроксида натрия. Сколько граммов технической щелочи потребуется для приготовления 5 л 0,1М раствора гидроксида натрия?

20 Определите массовую долю (в %) Н₂SO₄ в 5М растворе (плотность 1,29 г/мл) и массовую долю NаОН в 3н. растворе (плотность 1,12 г/мл).

21 Какой объем сероводорода при н.у. потребуется для осаждения меди в виде сульфида из 2 л 0,25н. раствора сульфата меди?

22 Для полной нейтрализации 1 г некоторой двухосновной кислоты потребовалось 111,1 мл 0,2н. NаОН. Найти молекулярную массу кислоты. Ответ: 90.

23 Какой объем 35%-ного раствора Н₃РО₄ (плотность 1,216 г/мл) требуется для приготовления 13 л 0,15н Н₃РO₄? Ответ: 0,142 л.

24 Сколько литров 5н. NаОН можно приготовить из 4 л 50%-ного раствора NаОН (плотность 1,525 г/мл)? Ответ: 15,25 л.

25 Какой объем 96%-ной Н₂SO₄ (плотность 1,825 г/мл) необходимо взять для приготовления 5 л 0,5М Н₂SO

4? Ответ: 0,14л.

26 Смешаны 0,8 л 1,5н. NаОН и 0,4 л 0,6н. NаОН. Какова нормальность полученного раствора? Ответ: 1,2н.

27 Сколько литров 30%-ного раствора НСl (плотность 1,149 г/мл) следует добавить к 5 л 0,5н. НС1 для получения 1н. раствора? Ответ: 0,3 л.

28 Какой объем 0,25н. Н₂SО₄ можно нейтрализовать прибавлением 0,6л 0,15н. Са(ОН)₂? Ответ: 0,36 л.

29 Какой объем 4%-ного раствора НС1 (плотность 1,018 г/мл) необходимо прибавить к 0,5 л 0,02н. АgNO₃ для полного осаждения ионов серебра в виде АgС1? Ответ: 0,009 л.

30 Сколько 0,2н. КОН требуется, чтобы, осадить в виде Fе(ОН)₃ все железо, содержащееся в 0,028 л 1,4н. FеС1₃? Ответ: 0, 196л.

31 Каким объемом 4н. Н₂SO₄ можно полностью разложить 0,65 л 20%-ного раствора К₂

СO₃ (плотность 1,189 г/мл)?Какой объем займет выделившийся при этом газ при н.у.? Ответ: 0,559 л; 25,05 л.

32 Какова была масса А1(OН)₃, если для его растворения потребовалось 0,2 л 30%-ного раствора HNO₃ (плотность 1,180 г/мл)? Какой объем 2,5н. КОН необходимо взять для полного растворения этого количества А1(ОН)₃? Ответ: 29,21 г; 0,15 л.

33 Рассчитайте объем SO₂ (приведенный к н.у.), который можно получить при действии на раствор К₂SO₃ 0,05 л 0,85н. Н₂S0₄. Ответ: 0,475 л.

34 Какую долю моля NаСN следут растворить в 100 г воды для получения 5%-ного раствора? Ответ: 0,1074.

35 В каком количестве молей воды следует растворить 50 г Н₂SO₄ для получения 10%-ного раствора? Ответ: 25.

36 Сколько граммов Nа₂SO₄ ∙ 10H

2O следует растворить в 250 г воды для получения раствора, содержащего 5% безводной соли? Ответ: 32 г.

37 Какую часть моля Nа₂НРO₄·2Н₂O следует растворить в 1 кг воды для получения раствора, содержащего 4% безводной соли? Ответ: 0,2965.

38 Сколько молей МnSO₄ ∙ 5Н₂O следует прибавить к 100 молям воды для получения раствора, содержащего 20% безводной соли? Ответ: 3,504 моля.

39 Вычислить процентное содержание безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль А1₂(SO₄)₃∙18Н₂0 в 1 моле воды. Ответ: 13,86%.

40 Сколько молей воды следует добавить к 1,6 кг 25%-ного раствора NаОН для получения 16%-ного раствора? Ответ: 50 молей.

41 Из 750 кг 48%-ного раствора Н₂SO₄ выпарили 300 кг воды. Определить процентное содержание Н₂

SO₄ в полученном растворе. Ответ: 80%.

42 Каково соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя в 5%-ном растворе щавелевой кислоты? Ответ: 1:95.

43 В каком объеме 25%-ного раствора уксусной кислоты СН₃СООН (плотность 1,035 г/мл) содержится 1 моль этой кислоты? Ответ: 232 мл.

44 Какая часть моля СаСО₃ способна прореагировать с 179 мл 4%-ного раствора НС1 (плотность 1,02 г/мл)? Ответ: 0,1 моля.

45 Какая часть моля алюминия способна прореагировать с 86 мл 12%-ного раствора НС1 (плотность 1,06 г/мл)? Ответ: 0,1 моля.

46 Какой объем 4н. НС1 требуется для нейтрализации 10 г NаОН? Ответ: 62,5 мл.

47 Какой объем 3н. Н₂S0₄ требуется для нейтрализации 8,415 г КОН? Ответ: 50 мл.

48 Сколько миллилитров 0,4н. НС1 следует прибавить к раствору АgNО

3 для получения 0,2866 г АgС1? Ответ: 5 мл.

49 Сколько граммов 5%-ного раствора АgNO₃ требуется для обменной реакции со 120 мл 0,6н. раствора А1С1₃? Ответ: 244,7 г.

50 Сколько литров 0,03н. раствора Н₃РО₄ способно прореагировать с 250 г 4%-ного раствора NаОН с образованием дигидроортофосфата натрия? Ответ: 25 л.

51 Какой объем 0,1н. раствора Са(ОН)₂ следует прибавить к 162 г 5%-ного раствора Са(НСО₃)₂ для образования карбоната кальция? Ответ: 1 л.

52 Каким объемом 8н. Н₂SO₄ можно полностью перевести в сульфат 2,65 л 18%-ного раствора Nа₂СО₃ (плотность 1,2 г/мл)? Какой объем займет выделившийся при этом газ при н.у.? Ответ: 1,35 л; 121 л.

53Сколько миллилитров 6%-ного раствора НС1 (плотность 1,03 г/мл) следует прибавить к 400 мл 0,05н. АgNO₃ для полного осаждения АgС1? Ответ: 11,8 мл.

54 Какой объем 4н. раствора КОН требуется для взаимодействия при нагревании с 1,6 л насыщенного раствора (NH₄)₂SO₄, содержащего 43% соли (плотность 1,25 г/мл)? Какой объем займет выделившийся при этом аммиак при н.у.? Ответ: 3,25 л; 292 л.

55 До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,6н. НС1 для получения 0,25н. раствора? Ответ: 15,36 л.

56 До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04н. КОН для получения 0,1н. раствора? Ответ: 1,4 л.

57 Смешаны 800 мл 3н. КОН и 1,2л 12%-ного раствора КОН (плотность 1,1 г/мл). Вычислить нормальность полученного раствора. Ответ: 2,61н.

58 Смешаны 3 л 0,1М Н₃РО₄ с 2 л 9%-ного раствора той же кислоты (плотность 1,05 г/мл). Вычислить нормальность полученного раствора. Ответ: 1,337н

59 Сколько миллилитров 20%-ного раствора НС1 (плотность 1,1 г/мл) следует добавить к 4л 0,6н. НС1 для получения 1н. раствора? Ответ: 318 мл.

60 Сколько миллилитров 0,01н. AgNO₃ потребуется для реакции обмена с 1 мл 10%-ного раствора НВr (плотность 1,073 г/мл)? Ответ: 132,6 мл.

studfiles.net

10.3. Молярная и эквивалентная концентрация. (молярность, нормальность)

Пример 1. Какова масса NaOH, содержащегося в 0,2 л раствора, если молярная концентрация раствора 0,2 моль/л?

Решение: Молярная концентрация С_м (молярность) показывает количество растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора.

Молярную концентрацию (моль/л) выражают формулой:

где m₁ — масса растворенного вещества, г;

M — молярная масса растворенного вещества, г/моль;

V — объем раствора, л.

M (NaOН)=40 г/моль. Масса NaOH, содержащегося в растворе, равна

M_NaOH=С_мV=0,2∙40∙0,2=1,6 г.

Пример 2. Определите молярную концентрацию эквивалента хлорида железа (ІІІ), если в 0,3 л раствора содержится 32,44 г FeCl₃.

Решение: Молярная концентрация эквивалента вещества (нормальность) показывает число молярных масс эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора (моль/л):

где m_А — масса растворенного вещества, г;

M_{Э А} — молярная масса эквивалента растворенного вещества, г/моль;

V – объем раствора, л.

Молярная масса эквивалента FeCl₃ равна

Молярная концентрация эквивалента раствора FeCl₃ равна

Пример 3. Определите концентрацию раствора КОН, если на нейтрализацию 0,035 л 0,3 н. H₃PO₄ израсходован 0,02 л раствора КОН.

Решение: Из закона эквивалентов следует, что количество веществ эквивалентов всех участвующих в химической реакции одинаково. В реакции участвуют 0,035·0,3=0,0105 эквивалента фосфорной кислоты. Для нейтрализации H₃PO₄

потребуется такое же количество вещества эквивалента КОН, т.е.

V(H₃PO₄)С_Н(H₃PO₄)=V(KOH)С_Н(KOH).

Отсюда

1 Определить молярную и эквивалентную концентрацию 40%-ного раствора HNO₃ (плотность 1,25 г/мл). Ответ: 7,93 моль/л; 7,93 моль· экв/л.

2 Какой объем 37%-ного раствора НС1 (плотность 1,19 г/мл) потребуется для приготовления 1,5 л 0,2М раствора?

3 Сколько граммов НС1 содержится в 250 мл 1М раствора этого вещества? Ответ: 9,1 г.

4 В каком объеме 1М раствора серной кислоты содержится 4,9 г Н₂SО₄? Ответ: 50 мл.

5 200 мл раствора гидроксида калия содержат 5,6 г КОН. Чему равна молярность этого раствора?

6 Образец технического гидроксида натрия содержит 92% NаОН. Сколько граммов этого образца необходимо взять для приготовления

10 л 2М раствора NаОН? Ответ: 870 г.

7 Имеется 80%-ный раствор серной кислоты. Как из этого раствора приготовить 2 л 6М раствора Н₂SО₄? Ответ: 850 мл Н₂S0₄ и 1150 мл Н₂О.

8 Чему равна молярность концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/мл), содержащей 35% по массе НCl? Ответ: 12,4М.

9 3,5 г технического гидроксида калия растворили в воде и получили 500 мл 0,1М раствора КОН. Каково %-ное содержание КОН в образце? Ответ: 80%.

10 Концентрация метана в смеси 3,2 г/л. Чему равна концентрация СН₄ в моль/л? Ответ: 0,2 моль/л.

11Сколько миллилитров 40%-ного раствора Н₃РО₄ (плотность 1,25 г/мл) требуется для приготовления 400 мл 0,25М раствора Н₃РO₄? Ответ: 19,6 мл.

12 Вычислите молярную концентрацию раствора К₂SO₄, в 0,02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества. Ответ: 0,73М.

13 Смешали 2 л 0,6М раствора вещества А с 3 л 1,0М раствора В. Определите концентрацию каждого из этих веществ в полученном растворе. Ответ: С_А=0,24 и С_B=0,60 моль/л.

14 Растворы одного и того же вещества 1М, 2М и 0,2М смешаны в объемных соотношениях 1:2:7. Определите молярную концентрацию полученного раствора. Ответ: 0,64 моль/л.

15 Определите эквивалентную концентрацию раствора азотной кислоты, если 500 мл его полностью нейтрализуют раствор, содержащий 4 г КОН. Ответ: 0,1269 моль· экв/л.

16 Какой объем 20%-ного раствора Н₂SO₄ (плотность 1,14 г/мл) требуется для полного растворения 12 г магния? Ответ: 212 мл

17 200 мл раствора серной кислоты нейтрализуют 250 мл 1н. раствора щелочи. Выразите концентрацию серной кислоты в граммах на литр раствора. Ответ:61,25 г/л

18 Сколько миллилитров 0,5н. раствора НСl потребуется для осаждения серебра, содержащегося в 500 мл 0,2н раствора АgNO₃? Ответ: 200 мл.

19 Технический продукт содержит 90% гидроксида натрия. Сколько граммов технической щелочи потребуется для приготовления 5 л 0,1М раствора гидроксида натрия?

20 Определите массовую долю (в %) Н₂SO₄ в 5М растворе (плотность 1,29 г/мл) и массовую долю NаОН в 3н. растворе (плотность 1,12 г/мл).

21 Какой объем сероводорода при н.у. потребуется для осаждения меди в виде сульфида из 2 л 0,25н. раствора сульфата меди?

22 Для полной нейтрализации 1 г некоторой двухосновной кислоты потребовалось 111,1 мл 0,2н. NаОН. Найти молекулярную массу кислоты. Ответ: 90.

23 Какой объем 35%-ного раствора Н₃РО₄ (плотность 1,216 г/мл) требуется для приготовления 13 л 0,15н Н₃РO₄? Ответ: 0,142 л.

24 Сколько литров 5н. NаОН можно приготовить из 4 л 50%-ного раствора NаОН (плотность 1,525 г/мл)? Ответ: 15,25 л.

25 Какой объем 96%-ной Н₂SO₄ (плотность 1,825 г/мл) необходимо взять для приготовления 5 л 0,5М Н₂SO₄? Ответ: 0,14л.

26 Смешаны 0,8 л 1,5н. NаОН и 0,4 л 0,6н. NаОН. Какова нормальность полученного раствора? Ответ: 1,2н.

27 Сколько литров 30%-ного раствора НСl (плотность 1,149 г/мл) следует добавить к 5 л 0,5н. НС1 для получения 1н. раствора? Ответ: 0,3 л.

28 Какой объем 0,25н. Н₂SО₄ можно нейтрализовать прибавлением 0,6л 0,15н. Са(ОН)₂? Ответ: 0,36 л.

29 Какой объем 4%-ного раствора НС1 (плотность 1,018 г/мл) необходимо прибавить к 0,5 л 0,02н. АgNO₃ для полного осаждения ионов серебра в виде АgС1? Ответ: 0,009 л.

30 Сколько 0,2н. КОН требуется, чтобы, осадить в виде Fе(ОН)₃ все железо, содержащееся в 0,028 л 1,4н. FеС1₃? Ответ: 0, 196л.

31 Каким объемом 4н. Н₂SO₄ можно полностью разложить 0,65 л 20%-ного раствора К₂СO₃ (плотность 1,189 г/мл)?Какой объем займет выделившийся при этом газ при н.у.? Ответ: 0,559 л; 25,05 л.

32 Какова была масса А1(OН)₃, если для его растворения потребовалось 0,2 л 30%-ного раствора HNO₃ (плотность 1,180 г/мл)? Какой объем 2,5н. КОН необходимо взять для полного растворения этого количества А1(ОН)₃? Ответ: 29,21 г; 0,15 л.

33 Рассчитайте объем SO₂ (приведенный к н.у.), который можно получить при действии на раствор К₂SO₃ 0,05 л 0,85н. Н₂S0₄. Ответ: 0,475 л.

34 Какую долю моля NаСN следут растворить в 100 г воды для получения 5%-ного раствора? Ответ: 0,1074.

35 В каком количестве молей воды следует растворить 50 г Н₂SO₄ для получения 10%-ного раствора? Ответ: 25.

36 Сколько граммов Nа₂SO₄ ∙ 10H₂O следует растворить в 250 г воды для получения раствора, содержащего 5% безводной соли? Ответ: 32 г.

37 Какую часть моля Nа₂НРO₄·2Н₂O следует растворить в 1 кг воды для получения раствора, содержащего 4% безводной соли? Ответ: 0,2965.

38 Сколько молей МnSO₄ ∙ 5Н₂O следует прибавить к 100 молям воды для получения раствора, содержащего 20% безводной соли? Ответ: 3,504 моля.

39 Вычислить процентное содержание безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль А1₂(SO₄)₃∙18Н₂0 в 1 моле воды. Ответ: 13,86%.

40 Сколько молей воды следует добавить к 1,6 кг 25%-ного раствора NаОН для получения 16%-ного раствора? Ответ: 50 молей.

41 Из 750 кг 48%-ного раствора Н₂SO₄ выпарили 300 кг воды. Определить процентное содержание Н₂SO₄ в полученном растворе. Ответ: 80%.

42 Каково соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя в 5%-ном растворе щавелевой кислоты? Ответ: 1:95.

43 В каком объеме 25%-ного раствора уксусной кислоты СН₃СООН (плотность 1,035 г/мл) содержится 1 моль этой кислоты? Ответ: 232 мл.

44 Какая часть моля СаСО₃ способна прореагировать с 179 мл 4%-ного раствора НС1 (плотность 1,02 г/мл)? Ответ: 0,1 моля.

45 Какая часть моля алюминия способна прореагировать с 86 мл 12%-ного раствора НС1 (плотность 1,06 г/мл)? Ответ: 0,1 моля.

46 Какой объем 4н. НС1 требуется для нейтрализации 10 г NаОН? Ответ: 62,5 мл.

47 Какой объем 3н. Н₂S0₄ требуется для нейтрализации 8,415 г КОН? Ответ: 50 мл.

48 Сколько миллилитров 0,4н. НС1 следует прибавить к раствору АgNО₃ для получения 0,2866 г АgС1? Ответ: 5 мл.

49 Сколько граммов 5%-ного раствора АgNO₃ требуется для обменной реакции со 120 мл 0,6н. раствора А1С1₃? Ответ: 244,7 г.

50 Сколько литров 0,03н. раствора Н₃РО₄ способно прореагировать с 250 г 4%-ного раствора NаОН с образованием дигидроортофосфата натрия? Ответ: 25 л.

51 Какой объем 0,1н. раствора Са(ОН)₂ следует прибавить к 162 г 5%-ного раствора Са(НСО₃)₂ для образования карбоната кальция? Ответ: 1 л.

52 Каким объемом 8н. Н₂SO₄ можно полностью перевести в сульфат 2,65 л 18%-ного раствора Nа₂СО₃ (плотность 1,2 г/мл)? Какой объем займет выделившийся при этом газ при н.у.? Ответ: 1,35 л; 121 л.

53Сколько миллилитров 6%-ного раствора НС1 (плотность 1,03 г/мл) следует прибавить к 400 мл 0,05н. АgNO₃ для полного осаждения АgС1? Ответ: 11,8 мл.

54 Какой объем 4н. раствора КОН требуется для взаимодействия при нагревании с 1,6 л насыщенного раствора (NH₄)₂SO₄, содержащего 43% соли (плотность 1,25 г/мл)? Какой объем займет выделившийся при этом аммиак при н.у.? Ответ: 3,25 л; 292 л.

55 До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,6н. НС1 для получения 0,25н. раствора? Ответ: 15,36 л.

56 До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04н. КОН для получения 0,1н. раствора? Ответ: 1,4 л.

57 Смешаны 800 мл 3н. КОН и 1,2л 12%-ного раствора КОН (плотность 1,1 г/мл). Вычислить нормальность полученного раствора. Ответ: 2,61н.

58 Смешаны 3 л 0,1М Н₃РО₄ с 2 л 9%-ного раствора той же кислоты (плотность 1,05 г/мл). Вычислить нормальность полученного раствора. Ответ: 1,337н

59 Сколько миллилитров 20%-ного раствора НС1 (плотность 1,1 г/мл) следует добавить к 4л 0,6н. НС1 для получения 1н. раствора? Ответ: 318 мл.

60 Сколько миллилитров 0,01н. AgNO₃ потребуется для реакции обмена с 1 мл 10%-ного раствора НВr (плотность 1,073 г/мл)? Ответ: 132,6 мл.

studfiles.net

§ 1.3. Выражение концентрации растворов в единицах нормальности, молярности и моляльности. Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим.

Молярная концентрация (молярность) – выражается числом молей растворенного вещества в 1 литре раствора.

С_м = υ/V (4),

где С_м – молярная концентрация (молярность) (моль/л),

υ – число молей (моль),

V – объём (мл).

Единицы измерения молярной концентрации моль/л.

Раствор, содержащий в 1 литре 1 моль растворенного вещества, называется молярным. Например, 1 молярный раствор NаOH – это такой раствор, 1литр которого содержит 1 моль растворенного вещества NaOH или 1·40 = 40 г NaOH.

Нормальная концентрация (нормальность) – выражается числом моль — эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора.

Сн = υ_э /V (5),

где Сн – нормальная концентрация (нормальность) моль-экв/л,

υ_э – число моль — эквивалентов (моль — экв),

V – объём (л).

Раствор в 1 литре, которого содержится 1 моль-эквивалент, называется нормальным.

При нахождении моль эквивалентов вещества по его молекулярной массе необходимо знать, что молярная масса эквивалента данного вещества может быть различным при разных химических реакциях, в которых это вещество участвует. Поэтому один и тот же раствор в разных случаях может иметь различную нормальность.

Например, если при взаимодействии раствора серной кислоты, содержащей 9,8 г кислоты, с NaOH образуется кислая соль, то раствор серной кислоты будет 0,1 н., т.к. эта реакция сводится к замещению одного иона водорода в серной кислоте на ион натрия:

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O

поэтому эквивалентная масса серной кислоты здесь равна её малярной массе 98 г/моль. Число моль — эквивалентов в1 литре (или нормальность) в этом случае равно 9,8/98 1= 0,1 н.

Если же образуется средняя соль, реакция сводится к замещению двух ионов водорода в серной кислоте на два иона натрия:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

следовательно, молекула серной кислоты содержит два эквивалента. Значит, в данном случае эквивалентная масса будет равна ½ молярной массы 49г/моль. Число моль — эквивалентов в 1 литре (или нормальность) будет равно 9,8/49·1 = 0,2 н.

Для перехода от процентной концентрации к концентрациям, выраженным в единицах нормальности и молярности, и обратно необходимо учитывать плотность растворов.

Титром – называют число грамм растворенного вещества, содержащееся в 1 мл раствора. Единицы измерения титра г/мл.

ПРИМЕР 9: Рассчитать молярность, нормальность 36:-ного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,268 г/см³).

РЕШЕНИЕ:

1) Рассчитаем массу 1л раствора 36%-ного раствора серной кислоты:

m_р-ра = 1000·1,268 = 1268г

2) Рассчитаем массу серной кислоты, которая содержится в 1268г раствора. Зная, что исходный раствор 36%-ный, можно сделать вывод, что в 100г этого раствора содержится 36г серной кислоты. Тогда в 1268г 36%-ного раствора будет содержаться:

36·1268/100 = 456,48г серной кислоты.

3) Зная массу серной кислоты и молярную массу серной кислоты, можно найти число моей кислоты

υ = 456,48/98 = 4,65 моля

(98 г/моль –молярная масса серной кислоты).

Поскольку все расчеты мы вели на 1 литр, то мы нашли число молей растворенного вещества в 1 литре раствора, а значит, мы нашли молярность. Следовательно, См = 4,65 М.

4) Зная массу кислоты и эквивалентную массу серной кислоты, можем найти число моль — эквивалентов кислоты. Т.к. кислота двухосновная, то f_э=1/2, следовательно, Мэ = М·fэ = 98·1/2 = 49 г/моль. Отсюда:

υ_э = 456,48/49 = 9,3 моль — эквивалента.

Т.к. найдено число моль — эквивалентов растворенного вещества в 1литре раствора, следовательно, найдена нормальная концентрация Сн = 9,3 н.

ОТВЕТ: См = 4,65 М, Сн = 9,3н.

ПРИМЕР10: Вычислите процентную концентрацию, молярность и титр 2 н. раствора КОН (ρ = 1,10 г/см³).

РЕШЕНИЕ:

1) Вычислим массу 1 литра раствора КОН

1000·1,10 = 1100 г

2) Определим массу растворенного вещества: нормальная концентрация показывает, сколько моль — эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 литре раствора, т.к. наш раствор 2 н., то в 1 литре раствора содержится 2 моль — эквивалента КОН.

3) Зная число моль — эквивалентов и эквивалентную массу КОН рассчитаем массу КОН:

Мэ кон = М кон, т.к. fэ = 1.

m = υ_э·Мэ = 2·56 = 112 г

4) Рассчитаем по формуле (1) процентную концентрацию:

ω = m_{раст. в-ва}·100/ m_р-ра = 112·100/1100 = 10,18 %.

5) Молярность и нормальность отличается друг от друга фактором эквивалентности: См =Сн·fэ или Сн = См/fэ

Для КОН fэ = 1, т.е. См=Сн, следовательно, См = 2 М.

6) Рассчитаем титр раствора

Т=m_{раств. в-ва} /V_р-ра = 112/1000 = 0,112 г/мл.

ПРИМЕР11: Рассчитать объём 36:-ной кислоты НС1 (ρ = 1,179 г/см³) для приготовления а) 200 мл 0,1 н. раствора; б) 500 мл 0,5 М раствора.

РЕШЕНИЕ:

а)1) рассчитаем массу НС1, которая содержится в 200 мл 0,1 н. раствора:

m_HCl = 0,1·200·36,5/1000 = 0,73 г

2)Рассчитаем массу 36%-ного раствора НС1, в которой содержится 0,73 г НС1

studfiles.net

Нормальные и молярные растворы — Справочник химика 21

    Как определить нормальность и молярность раствора по его концентрации  [c.266]

    Для расчета нормальности и молярности раствора найдем массу серной кислоты, содержащуюся в 1000 мл (т.е. в 1000-1,1 = 1100 г) раствора  [c.51]

    I/ 259. Какова нормальность и молярность раствора h3SO4, титр которого равен 0,005122  [c.100]

    Решение. Между нормальностью и молярностью раствора существует зависимость N = eM, где в — суммарная валентность одной из составных частей молекулы сложного вещества. В данном случае s=6 (валентность двух атомов А1). Следовательно, ЛГ=0,3 6=0,05 моль/я. [c.15]

    Нормальные и молярные растворы [c.222]

    ПРИГОТОВЛЕНИЕ НОРМАЛЬНЫХ И МОЛЯРНЫХ РАСТВОРОВ [c.21]

    НОРМАЛЬНЫЕ И МОЛЯРНЫЕ РАСТВОРЫ [c.214]

    Пример. В 250 мл раствора гидроокиси кальция содержится 3,705 г Са(0Н)2. Вычислить нормальность и молярность раствора. [c.214]

    Определить нормальность и молярность раствора МагСОз, если в 500 мл его содержится 5,3 г безводного карбоната натрия. Определить процентную концентрацию этого раствора, если плотность его 1,01 г/см . [c.34]

    Грамм-эквивалентный вес уксусной кислоты совпадает с ее г-молекулярным весом, поэтому нормальности и молярности растворов этой кислоты совпадают, т. е. [c.46]

    По результатам титрования рассчитывают концентрацию (нормальную и молярную) раствора гидроксида натрия и выход продукта. Для определения выхода продуктов реакции можно использовать также осадок, высушив его и взвесив. [c.81]

    В аналитической химии концентрацию часто выражают нормальностью. Нормальнмм называется раствор, в 1 л (1 дм ) которого содержится 1 г-экв растворенного вещества. Общепринято выражать концентрацию в молярных единицах, т. е. количеством грамм-молекул на 1л (1 дм ) раствора. Для дол н[з1Х концентраций нормальных и молярных растворов применяются десятичные приставки (0,1 н. — децинормальный, 0,01 н. —сантинор-мальЦый).  [c.40]

---

chem21.info

Молярность Википедия

Концентра́ция или до́ля компонента смеси — величина, количественно характеризующая содержание компонента относительное всей смеси. Терминология ИЮПАК под концентрацией компонента понимает четыре величины: соотношение молярного, или численного количества компонента, его массы, или объёма исключительно к объёму раствора^[1] (типичные единицы измерения — соответственно моль/л, л⁻¹, г/л, и безразмерная величина). Долей компонента ИЮПАК называет безразмерное соотношение одной из трёх однотипных величин — массы, объёма или количества вещества.^[2] Однако в обиходе термин «концентрация» могут применять и для долей, не являющихся объёмными долями, а также к соотношениям, не описанным ИЮПАК. Оба термина могут применяться к любым смесям, включая механические смеси, но наиболее часто применяются к растворам.

Массовая доля

Массовая доля — отношение массы компонента к массе смеси. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах:

ω=m1m{\displaystyle \omega ={\frac {m_{1}}{m}}}

ω(%)=m1m⋅100%{\displaystyle \omega (\%)={\frac {m_{1}}{m}}\cdot 100\%}

где:

• ω — массовая доля компонента в долях
• ω(%) — массовая доля компонента в процентах
• m₁ — масса компонента, г;
• m — общая масса смеси (для раствора — масса растворённого вещества плюс масса растворителя) г.

В бинарных растворах часто существует однозначная (функциональная) зависимость между плотностью раствора и его концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра (спиртометра, сахариметра, лактометра). Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора (спирта, жира в молоке, сахара). Следует учитывать, что для некоторых веществ кривая плотности раствора имеет максимум, в этом случае проводят два измерения: непосредственное, и при небольшом разбавлении раствора.

Часто для выражения концентрации (например, серной кислоты в электролите аккумуляторных батарей) пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры (денсиметры, плотномеры), предназначенные для определения концентрации растворов веществ.

Пример: зависимость плотности растворов H₂SO₄ от её массовой доли в водном растворе при 25 °C^{[источник не указан 2417 дней]}

ω, %	5	10	15	20	30	40	50	60	70	80	90	95
ρ H2SO4, г/мл	1,032	1,066	1,102	1,139	1,219	1,303	1,395	1,498	1,611	1,727	1,814	1,834

Объёмная доля

Объёмная доля — отношение объёма компонента к объёму смеси. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.

υ=V1V{\displaystyle \upsilon ={\frac {V_{1}}{V}}},

где:

• V₁ — объём растворённого вещества, л;
• V — общий объём раствора, л.

Как было указано выше, существуют ареометры, предназначенные для определения концентрации растворов определённых веществ. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора. Для распространённых растворов этилового спирта, концентрация которых обычно выражается в объёмных процентах, такие ареометры получили название спиртомеров или андрометров.

Молярность (молярная объёмная концентрация)

Молярная концентрация (молярность, мольность^[3]) — количество вещества (число молей) компонента в единице объёма смеси. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также используют выражение «в молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации CM{\displaystyle {C_{M}}} , которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным.

Примечание: После числа пишут «моль», подобно тому, как после числа пишут «см», «кг» и т. п., не склоняя по падежам.

CM=νV{\displaystyle {C_{M}}={\frac {\nu }{V}}},

где:

Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента, «нормальность»)

Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре смеси. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

CH=CN=z⋅CM=z⋅νV=1feq⋅νV{\displaystyle {C_{H}}={C_{N}}=z\cdot {C_{M}}=z\cdot {\frac {\nu }{V}}={\frac {1}{f_{eq}}}\cdot {\frac {\nu }{V}}},

где:

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор H₂SO₄ будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата калия KHSO₄, и двухнормальным в реакции с образованием K₂SO₄.

Мольная (молярная) доля

Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.

Xj=νj∑i=1nνi{\displaystyle X_{j}={\frac {\nu _{j}}{\sum _{i=1}^{n}\nu _{i}}}},

где:

• ν_i — количество i-го компонента, моль;
• n — число компонентов;

Моляльность (молярная весовая концентрация, моляльная концентрация)

Моляльная концентрация (моляльность,^[3] молярная весовая концентрация) — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным.

Cm=νm2{\displaystyle {C_{m}}={\frac {\nu }{m_{2}}}},

где:

Следует обратить особое внимание, что, несмотря на сходство названий, молярная концентрация и моляльность — величины различные. Прежде всего, в отличие от молярной концентрации, при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массу растворителя, а не на объём раствора. Моляльность, в отличие от молярной концентрации, не зависит от температуры.

Титр раствора

Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора.

T=m1V{\displaystyle T={\frac {m_{1}}{V}}},

где:

• m₁ — масса растворённого вещества, г;
• V — общий объём раствора, мл;

В аналитической химии обычно концентрацию титранта пересчитывают применительно к конкретной реакции титрования таким образом, чтобы объём использованного титранта непосредственного показывал массу определяемого вещества; то есть титр раствора показывает, какой массе определяемого вещества (в граммах) соответствует 1 мл титрованного раствора.

Весообъёмные (массо-объёмные) проценты

Соответствуют отношению массы одной части вещества (например, 1 г) к 100 частям объёма раствора (например, к 100 мл).^[4] Этот способ выражения используют, например, в спектрофотометрии, если неизвестна молярная масса вещества или если неизвестен состав смеси, а также по традиции в фармакопейном анализе.^[5]

Другие способы выражения концентрации

Существуют и другие, распространённые в определённых областях знаний или технологиях, методы выражения концентрации. Например, в фотометрии часто используют массовую концентрацию, равную массе растворённого вещества в 1 л раствора. При приготовлении растворов кислот в лабораторной практике часто указывают, сколько объёмных частей воды приходится на одну объёмную часть концентрированной кислоты (например, 1:3). Концентрация загрязнений в воздухе может выражаться в частях на миллион (ppm — от англ. parts per million). Иногда используют также отношение масс (отношение массы растворённого вещества к массе растворителя) и отношение объёмов (аналогично, отношение объёма растворяемого вещества к объёму растворителя).

Применимость способов выражения концентрации растворов, их свойства

В связи с тем, что моляльность, массовая доля, мольная доля не включают в себя значения объёмов, концентрация таких растворов остаётся неизменной при изменении температуры. Молярность, объёмная доля, титр, нормальность изменяются при изменении температуры, так как при этом изменяется плотность растворов. Именно моляльность используется в формулах повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов.

Разные виды выражения концентрации растворов применяются в разных сферах деятельности, в соответствии с удобством применения и приготовления растворов заданных концентраций. Так, титр раствора удобен в аналитической химии для волюмометрии (титриметрического анализа) и т. п.

Формулы перехода от одних выражений концентраций к другим

В зависимости от выбранной формулы погрешность конвертации колеблется от нуля до некоторого знака после запятой.

От массовой доли к молярности:

CM=1000⋅ρωM{\displaystyle C_{M}={\frac {1000\cdot \rho \omega }{M}}},

где:

• ρ — плотность раствора, г/мл;
• ω — массовая доля растворенного вещества, в долях от 1;
• M — молярная масса растворенного вещества, г/моль.

От молярности к нормальности:

Cn=CM⋅z{\displaystyle {C_{n}}={C_{M}}\cdot {z}},

где:

От массовой доли к титру:

T=ρ⋅ω{\displaystyle {T}={\rho }\cdot {\omega }},

где:

• ρ — плотность раствора, г/мл;
• ω — массовая доля растворенного вещества, в долях от 1;

От молярности к титру:

T=0.001CM⋅M{\displaystyle {T}=0.001{C_{M}}\cdot {M}},

где:

• CM{\displaystyle {C_{M}}} — молярность, моль/л;
• M — молярная масса растворенного вещества, г/моль.

От молярности к моляльности:

m=CMρ{\displaystyle m={\frac {C_{M}}{\rho }}},

где:

• CM{\displaystyle {C_{M}}} — молярность, моль/л;
• ρ — плотность раствора, г/мл;

От моляльности к мольной доле:

Xi=mimi+1000/M{\displaystyle X_{i}={\frac {m_{i}}{m_{i}+1000/M}}},

где:

• m_i — моляльность, моль/1000г;
• M — молярная масса растворителя, г/моль.

Наиболее распространённые единицы

Эта статья или раздел содержит незавершённый перевод с английского языка. Вы можете помочь проекту, закончив перевод.

Примечания

wikiredia.ru

Весовая молярность моляльность нормальность — Справочник химика 21

    Так как- процентная и моляльная концентрации относятся к весовым количествам раствора, а молярная, нормальная и титр — к объемным, то для перехода от одного вида выражения-концентраций к другому нужно знать относительную плотность-раствора. [c.85]

    Количество (весовое или объемное) растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве (весовом или объемном) раствора или растворителя, называют концентрацией. Если количество растворенного вещества отнесено к определенному весу раствора или растворителя, то концентрацию называют весовой, если же к объему раствора, то ее называют объемной. Весовую концентрацию растворов выражают в процентах, моляльностью или же характеризуют плотностью раствора. Объемную концентрацию выражают молярностью и нормальностью. [c.107]

    Выразить концентрацию водного раствора через весовые проценты, молярность, моляльность и нормальность. [c.162]

    Концентрацию вещества в растворе можно выражать различными способами. Хорошо известными способами выражения концентрации являются молярность, моляльность и нормальность. Часто для характеристики состава системы удобно пользоваться процентами — весовыми, объемными и молярными. Молярный процент равен числу молей данного компонента в 100 молях смеси. Для выражения концентрации какого-нибудь компонента в смеси в физической химии часто используют также величину молярной доли, которая равна отношению числа молей данного компонента к сумме молей всех компонентов смеси. Очевидно, что сумма всех молярных долей должна быть равна единице. [c.128]

    Концентрация растворов выражается чаще всего количеством вещества в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. Обычно употребляются следующие выражения концентрации растворов процентная (%), молярная (Л1), моляльная (т), нормальная (н.). Кроме того, для выражения концентрации ра вора применяется его титр (Т). Определение процентной и молярной концентраций было дано в работе 2. Моляльная концентрация показывает, сколько молей вещества растворено в 1000 г растворителя. Нормальная кон- [c.84]

    В химии для выражения концентрации растворов пользуются нормальностью и молярностью. Нормальным называется такой раствор, в литре которого содержится один грамм-эквива-лент растворенного вещества. Молярным (мольным) называется раствор, в литре которого находится один грамм-моль раство- ренного вещества. В некоторых случаях содержание растворенного вещества относят не к количеству раствора, а к определенному весовому количеству растворителя. Так, раствор, в котором на 1000 г растворителя приходится один моль растворенного вещества, называется моляльным. Применяются и другие способы выражения состава растворов. Выбор способа выражения концентрации нередко определяется соображениями удобства при решении определенных задач. Если известны молекулярные веса растворенного вещества и растворителя, а также [c.138]

    Концентрация растворов выражается чаще всего весовым количеством вещества в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. Обычно употребляются следующие выражения концентрации растворов процентная (%), молярная (уИ), моляльная (т), нор.мальная (Л ). Кроме того, для выражения концентрации раствора применяется его титр Т). Определение процентной и молярной концентраций было дано в работе 2. Моляльная концентрация показывает, сколько молей вещества растворено в 1000 г растворителя. Нормальная концентрация определяется числом граммэквивалентов вещества в 1 л раствора. Титром называется количество вещества в граммах, содержащееся в 1 мл раствора. [c.76]

    Условные обозначения g — весовой процент С — молярность N — нормальность т — моляльность N2 — [c.160]

    Концентрация растворов определяется количеством вещества, заключенного в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. Употребляются следующие выражения концентрации растворов процентная, молярная (М), моляльная (т) и нормальная (н.). [c.43]

    Точные концентрации растворов могут быть процентными (весовыми или объемными), молярными, нормальными и моляльными. [c.10]

    Концентрацию растворенного вещества часто выражают числом граммов на 100 г растворителя или числом граммов на 1 л раствора. Часто оказывается удобным указывать число грамм-молекул (молей) на 1 л раствора [молярность) или число эквивалентных весов на 1 л раствора нормальность). Иногда эти количества относят к 1000 г растворителя в этом случае первую концентрацию называют моляльностью, вторую можно назвать весовой нормальностью.  [c.398]

    Концентрация растворов выражается чаще всего весовым ко личеством вещества в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. Обычно употребляются следующие выражения концентрации растворов процентная ( .), молярная (УИ), моляльная (т), нормальная (н.). Кроме того, для [c.77]

    Для количественной характеристики растворов указывают количество растворенного вещества, приходящегося на объемную или весовую единицу раствора. Концентрацию можно выражать, указывая число молей растворяемого вещества в литре раствора (молярность), число молей растворяемого вещества, приходящееся на 1000 г растворителя (моляльность) нли число грамм-эквивалентов в литре раствора (нормальность). Для сложных, -многокомпонентных смесей, сплавов, твердых систем понятия растворитель и растворенное вещество утрачивают ясность и удобнее пользоваться молярными долями. [c.231]

    Концентрацию растворов можно выражать в различных единицах. Если количество растворенного вещества отнесено к определенному весу раствора, то концентрацию называют весовой, если к объему, то объемной. Весовая концентрация выражается в процентах или моляльностью раствора Мл (моль/кг) или же характеризуется плотностью. Объемную концентрацию выражают молярностью М (моль/л) и нормальностью Ы(н.). [c.21]

---

chem21.info

Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Молярность

Cтраница 1

Молярность и нормальность имеют одинаковые единицы измерения, численные значения их для данного раствора не всегда совпадают.  [1]

Молярность — число молей растворенного вещества в f л раствора или смеси.  [2]

Молярность устанавливают по карбонату кальция ( хч или чда), высушенному при 80 — 100 С до постоянной массы. После полного растворения навески раствор разбавляют водой до метки.  [3]

Молярность — это способ выражения концентраций растворов, показывающий, сколько молей растворенного вещества находится в 1 л раствора. Концентрация, выраженная в весовых процентах, представляет собой количество граммов растворенного вещества на 100 см3 конечного раствора.  [4]

Молярность для выражения концентрации показывает число грамм-молей вещества, растворенного в литре раствора.  [5]

Молярность — концентрация раствора, выраженная в молях вещества, содержащихся в 1 л раствора ( раствора, но не растворителя. Моль ( грамм-молекула) вещества — это количество вещества в граммах, численно равное его молекулярному весу.  [6]

Молярность ( См) выражается числом молей растворенного вещества, содержащегося в 1 дм3 ( I л) раствора. Молярный раствор содержит 1 моль растворенного вещества, децимолярный — 0 1 моль, сантимолярный — 0 01 моль, миллимолярный — 0 001 моль. Чтобы приготовить одномолярный раствор NaOH, нужно взвесить 40 г NaOH, внести в мерную литровую колбу, добавить воды до полного растворения и довести уровень воды до метки.  [7]

Молярность выражается числом молей растворенного вещества в литре раствора. Растворы определенной молярности в соответствии с числом молей вещества в литре ( 2, 1, 0 1, 0 01, 0 001) называются дву -, одно -, деци -, санти -, милли-молярными. Очевидно, что в одинаковых объемах растворов различных веществ одинаковой молярности содержится одинаковое число молекул растворенного вещества.  [8]

Молярность, или молярная концентрация, выражает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.  [10]

Молярность выражается числом молей вещества в 1 л раствора.  [11]

Молярность — это выраженное в молях количество растворенного вещества, содержащееся в одном литре раствора.  [12]

Молярность применяемого титрованного раствора для общих целей, как уже говорилось выше, достаточно точ но может быть рассчитана из навески, если применять препараты надежного происхождения.  [13]

Молярность представляет собой число, показывающее, сколько грамм-молекул растворенного вещества содержится в 1 л раствора.  [14]

Молярность ( 82) — число молей растворенного вещества в одном литре раствора.  [15]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru