НОРМАЛЬНОСТЬ — это… Что такое НОРМАЛЬНОСТЬ?
Нормальность — молярная концентрация эквивалента, см Концентрация растворов; Нормальность свойство топологического пространства, см нормальное пространство … Википедия
НОРМАЛЬНОСТЬ — НОРМАЛЬНОСТЬ, нормальности, мн. нет, жен. (книжн.). отвлеч. сущ. к нормальный. Нормальность положения. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова
нормальность — адекватность, перпендикулярность, естественность, разумность, пропорциональность, типичность, обычность, соответствие Словарь русских синонимов. нормальность сущ., кол во синонимов: 10 • адекватность (18) … Словарь синонимов
нормальность — НОРМАЛЬНОСТЬ, адекватность, соответствие НОРМАЛЬНЫЙ, естественный, обычный НОРМАЛЬНО, естественно, обычно НОРМАЛЬНО, разг. нормалек, разг. окей, разг. тип топ, разг. хоккей, разг. сниж. нормалец, разг. сниж. тики так … Словарь-тезаурус синонимов русской речи
нормальность — НОРМАЛЬНЫЙ, ая, ое; лен, льна. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова
НОРМАЛЬНОСТЬ — – представление о желательном состоянии человека, в соответствии с которым проводятся различия между здоровьем и болезнью, нормой и патологией. В психоанализе проблема нормальности возникает не только в плане определения критериев нормального… … Энциклопедический словарь по психологии и педагогике
нормальность — раствора, концентрация раствора, выраженная числом химических эквивалентов растворённого вещества, содержащегося в 1 л раствора. * * * НОРМАЛЬНОСТЬ НОРМАЛЬНОСТЬ раствора, концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворенного… … Энциклопедический словарь
нормальность — molinė ekvivalentų koncentracija statusas T sritis chemija apibrėžtis Ištirpusios medžiagos ekvivalentų molių skaičius 1 l tirpalo. atitikmenys: angl. equivalence; equivalent concentration; molar concentration of equivalent; normal concentration; … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
нормальность — ekvivalentinė koncentracija statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. equivalent concentration; normality vok. Normalität, f; Äquivalentkonzentration, f rus. нормальная концентрация, f; нормальность, f; эквивалентная концентрация, f pranc.… … Fizikos terminų žodynas
Нормальность — в химии, концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворённого вещества, содержащегося в 1 л раствора. Способ выражения концентрации растворов через Н. широко используется в аналитической химии. См. также Грамм… … Большая советская энциклопедия
dic.academic.ru
Нормальность — это… Что такое Нормальность?
НОРМАЛЬНОСТЬ — НОРМАЛЬНОСТЬ, нормальности, мн. нет, жен. (книжн.). отвлеч. сущ. к нормальный. Нормальность положения. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова
нормальность — адекватность, перпендикулярность, естественность, разумность, пропорциональность, типичность, обычность, соответствие Словарь русских синонимов. нормальность сущ., кол во синонимов: 10 • адекватность (18) … Словарь синонимов
нормальность — НОРМАЛЬНОСТЬ, адекватность, соответствие НОРМАЛЬНЫЙ, естественный, обычный НОРМАЛЬНО, естественно, обычно НОРМАЛЬНО, разг. нормалек, разг. окей, разг. тип топ, разг. хоккей, разг. сниж. нормалец, разг. сниж. тики так … Словарь-тезаурус синонимов русской речи
НОРМАЛЬНОСТЬ — раствора концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора … Большой Энциклопедический словарь
нормальность — НОРМАЛЬНЫЙ, ая, ое; лен, льна. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова
НОРМАЛЬНОСТЬ — – представление о желательном состоянии человека, в соответствии с которым проводятся различия между здоровьем и болезнью, нормой и патологией. В психоанализе проблема нормальности возникает не только в плане определения критериев нормального… … Энциклопедический словарь по психологии и педагогике
нормальность — раствора, концентрация раствора, выраженная числом химических эквивалентов растворённого вещества, содержащегося в 1 л раствора. * * * НОРМАЛЬНОСТЬ НОРМАЛЬНОСТЬ раствора, концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворенного… … Энциклопедический словарь
нормальность — molinė ekvivalentų koncentracija statusas T sritis chemija apibrėžtis Ištirpusios medžiagos ekvivalentų molių skaičius 1 l tirpalo. atitikmenys: angl. equivalence; equivalent concentration; molar concentration of equivalent; normal concentration; … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
нормальность — ekvivalentinė koncentracija statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. equivalent concentration; normality vok. Normalität, f; Äquivalentkonzentration, f rus. нормальная концентрация, f; нормальность, f; эквивалентная концентрация, f pranc.… … Fizikos terminų žodynas
dic.academic.ru
Нормальность — это… Что такое Нормальность?
НОРМАЛЬНОСТЬ — НОРМАЛЬНОСТЬ, нормальности, мн. нет, жен. (книжн.). отвлеч. сущ. к нормальный. Нормальность положения. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова
нормальность — адекватность, перпендикулярность, естественность, разумность, пропорциональность, типичность, обычность, соответствие Словарь русских синонимов. нормальность сущ., кол во синонимов: 10 • адекватность (18) … Словарь синонимов
нормальность — НОРМАЛЬНОСТЬ, адекватность, соответствие НОРМАЛЬНЫЙ, естественный, обычный НОРМАЛЬНО, естественно, обычно НОРМАЛЬНО, разг. нормалек, разг. окей, разг. тип топ, разг. хоккей, разг. сниж. нормалец, разг. сниж. тики так … Словарь-тезаурус синонимов русской речи
НОРМАЛЬНОСТЬ — раствора концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора … Большой Энциклопедический словарь
нормальность
НОРМАЛЬНОСТЬ — – представление о желательном состоянии человека, в соответствии с которым проводятся различия между здоровьем и болезнью, нормой и патологией. В психоанализе проблема нормальности возникает не только в плане определения критериев нормального… … Энциклопедический словарь по психологии и педагогике
нормальность — раствора, концентрация раствора, выраженная числом химических эквивалентов растворённого вещества, содержащегося в 1 л раствора. * * * НОРМАЛЬНОСТЬ НОРМАЛЬНОСТЬ раствора, концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворенного… … Энциклопедический словарь
нормальность — molinė ekvivalentų koncentracija statusas T sritis chemija apibrėžtis Ištirpusios medžiagos ekvivalentų molių skaičius 1 l tirpalo. atitikmenys: angl. equivalence; equivalent concentration; molar concentration of equivalent; normal concentration; … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
нормальность — ekvivalentinė koncentracija statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. equivalent concentration; normality vok. Normalität, f; Äquivalentkonzentration, f rus. нормальная концентрация, f; нормальность, f; эквивалентная концентрация, f pranc.… … Fizikos terminų žodynas
Нормальность — в химии, концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворённого вещества, содержащегося в 1 л раствора. Способ выражения концентрации растворов через Н. широко используется в аналитической химии. См. также Грамм… … Большая советская энциклопедия
dic.academic.ru
нормальность — это… Что такое нормальность?
Нормальность — молярная концентрация эквивалента, см Концентрация растворов; Нормальность свойство топологического пространства, см нормальное пространство … Википедия
НОРМАЛЬНОСТЬ — НОРМАЛЬНОСТЬ, нормальности, мн. нет, жен. (книжн.). отвлеч. сущ. к нормальный. Нормальность положения. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова
нормальность — адекватность, перпендикулярность, естественность, разумность, пропорциональность, типичность, обычность, соответствие Словарь русских синонимов. нормальность сущ., кол во синонимов: 10 • адекватность (18) … Словарь синонимов
нормальность — НОРМАЛЬНОСТЬ, адекватность, соответствие НОРМАЛЬНЫЙ, естественный, обычный НОРМАЛЬНО, естественно, обычно НОРМАЛЬНО, разг. нормалек, разг. окей, разг. тип топ, разг. хоккей, разг. сниж. нормалец, разг. сниж. тики так … Словарь-тезаурус синонимов русской речи
НОРМАЛЬНОСТЬ — раствора концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора … Большой Энциклопедический словарь
нормальность — НОРМАЛЬНЫЙ, ая, ое; лен, льна. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова
НОРМАЛЬНОСТЬ — – представление о желательном состоянии человека, в соответствии с которым проводятся различия между здоровьем и болезнью, нормой и патологией. В психоанализе проблема нормальности возникает не только в плане определения критериев нормального… … Энциклопедический словарь по психологии и педагогике
нормальность — раствора, концентрация раствора, выраженная числом химических эквивалентов растворённого вещества, содержащегося в 1 л раствора. * * * НОРМАЛЬНОСТЬ НОРМАЛЬНОСТЬ раствора, концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворенного… … Энциклопедический словарь
нормальность — molinė ekvivalentų koncentracija statusas T sritis chemija apibrėžtis Ištirpusios medžiagos ekvivalentų molių skaičius 1 l tirpalo. atitikmenys: angl. equivalence; equivalent concentration; molar concentration of equivalent; normal concentration; … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
нормальность — ekvivalentinė koncentracija statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. equivalent concentration; normality vok. Normalität, f; Äquivalentkonzentration, f rus. нормальная концентрация, f; нормальность, f; эквивалентная концентрация, f pranc.… … Fizikos terminų žodynas
Нормальность — в химии, концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворённого вещества, содержащегося в 1 л раствора. Способ выражения концентрации растворов через Н. широко используется в аналитической химии. См. также Грамм… … Большая советская энциклопедия
dic.academic.ru
НОРМАЛЬНОСТЬ — это… Что такое НОРМАЛЬНОСТЬ?
– представление о желательном состоянии человека, в соответствии с которым проводятся различия между здоровьем и болезнью, нормой и патологией. В психоанализе проблема нормальности возникает не только в плане определения критериев нормального и патологического развития человека, но и с точки зрения определения цели психоаналитической терапии, стратегии лечения, завершенности анализа.
В работах З. Фрейда неоднократно ставились вопросы о понимании того, что следует считать нормальным развитием человека, что представляет собой нормальное Я и что такое нормальность вообще. Основатель психоанализа был одним из первых, кто показал, что граница между нормальностью и ненормальностью, здоровьем и болезнью весьма относительная. Эта мысль недвусмысленно звучала в отдельных его трудах. В кратком, но обобщенном виде ответы на вопросы, касающиеся психоаналитического понимания нормальности, наиболее отчетливо, пожалуй, содержались в его работе «Конечный и бесконечный анализ» (1937).
Как известно, аналитическая ситуация предполагает установление альянса между аналитиком и пациентом с целью подчинения необузданных влечений Оно больного и осознания им вытесненного, ослабления притязаний его гиперморального Сверх-Я и усиления его Я. Установление терапевтического альянса между аналитиком и пациентом может быть прочным в том случае, если Я того и другого является нормальным. Но, как замечал З. Фрейд, «подобное нормальное Я, как и нормальность в целом, – это идеальная фикция».
Аналитику приходится иметь дело с ненормальным Я пациента и нет ничего удивительного в том, что и установление терапевтического альянса, и возможность успешного лечения представляются делом непростым, требующим значительных усилий со стороны обоих участников аналитического процесса. Кроме того, нормальность является не только идеалом, к достижению которого стремится человек, отмеченный печатью патологического развития, но и неким усредненным показателем здоровья, позволяющим проводить условную границу между нормой и патологией. В действительности же, по мнению основателя психоанализа, «каждый нормальный человек нормален лишь в среднем, его Я приближается к Я психотика в той или иной части, в большей или меньшей мере». Степень удаления от одного конца ряда и приближения к другому, то есть от психотического к нормальному развитию, может служить мерой того изменения Я пациента, которое вообще достижимо при психоаналитической терапии.
Профессиональная пригодность аналитика требует наличия у него высокой степени психической нормальности. Не случайно психоаналитическое образование предполагает прохождение кандидатом в аналитики дидактического анализа, в процессе осуществления которого прорабатываются его собственные комплексы и осуществляется разбирательство с его собственным бессознательным. В конечном счете качества аналитика влияют на перспективы психоаналитического лечения и каждый аналитик преуспевает настолько, насколько оказываются проработанными его собственные комплексы. Во всяком случае предполагается, что в процессе психоаналитического лечения ненормальному Я пациента противостоит нормальность аналитика. Однако, по мнению З. Фрейда, остается бесспорным то обстоятельство, что «аналитики как личности отнюдь не достигли той степени психической нормальности, к которой они хотят подвести своих пациентов». Другое дело, что аналитики – это специалисты, обучившиеся владеть определенным искусством раскрытия бессознательного и в этом отношении они могут оказать существенную помощь пациентам, бессознательное мышление и поведение которых не осознается ими.
С точки зрения нормальности, цель психоаналитической терапии состоит в том, чтобы осуществить такие изменения в пациенте, благодаря которым его ненормальное Я стало бы нормальным. Однако это вовсе не означает, что аналитик должен стремиться к достижению такой нормальности пациента, которая становится своего рода абсолютной нормальностью. З. Фрейд возражал против подобного понимания нормальности и соответствующей ей цели психоаналитической терапии. «Никто не ставит себе целью стереть все человеческие особенности во имя схематической нормальности и не требует, чтобы «основательно проанализированный человек» не испытывал страстей и не переживал внутренних конфликтов». Цель анализа – создание наиболее благоприятных психологических условий для функционирования Я пациента.
В работе «Очерк психоанализа» (1938) З. Фрейд высказал мысль, что ни в каком существенном отношении неврозы не отличаются от нормального состояния. И если это верно, то их изучение «обещает внести ценный вклад в наши знания о нормальном». При этом он подчеркнул, что, возможно, таким образом аналитикам удастся обнаружить «слабые точки» нормальной организации.
В написанной совместно с У. Буллитом в 30-х годах работе «Томас Вудро Вильсон. 28-й президент США. Психологическое исследование» основатель психоанализа подчеркнул, что психоанализ давно отказался от веры в «узкие рамки нормальности», от веры в резкую разграничительную черту между «нормальным и анормальным в психической жизни». Более тонкая техника диагностики показывает всевозможные образцы неврозов там, где менее всего ожидается их обнаружить. До определенной степени невротические симптомы стали обычными для всех людей, живущих в условиях современной цивилизации. Это вынуждает прийти к заключению, что «для суждения о психических явлениях категория «нормальный – патологический» является такой же неадекватной, как и предшествующая ей всеохватывающая категория «хороший – плохой».
Представления З. Фрейда о нормальности получили свое дальнейшее развитие в работах ряда психоаналитиков. Так, А. Фрейд (1895–1982) отмечала, что во взрослом анализе понятие нормы играет особенно важную роль и всегда подвергается дискуссии, когда речь заходит об оценке успеха лечения. В детском психоанализе, начиная со своей первой встречи с ребенком, аналитик интересуется в первую очередь вопросом «о его нормальности, то есть о его нормальном или отклоняющемся от нормы состоянием развития». Психоаналитическое изучение нормальных процессов достигло успехов благодаря исследованиям в области детской психологии. Именно это изучение дало возможность лучше понять ступени или линии нормального и патологического развития ребенка. В частности, обнаружилось, что нет необходимости рассматривать дисгармонии между различными линиями развития в качестве патологических явлений. Как заметила А. Фрейд в работе «Норма и патология детского развития» (1965), до тех пор, пока рассогласования в темпе развития на станут чрезмерно большими, они создают лишь вариации в пределах нормы, наблюдаемые у людей с самого раннего детского возраста. Одновременно она подчеркнула, что нормальное детское развитие идет не скачками, а шаг за шагом, с прогрессивными и регрессивными процессами в их постоянном чередовании и что регрессивные проявления в детстве «даже более нормальны, чем их противоположность».
Если З. Фрейд рассматривал нормальность как идеальную фикцию, то Э. Фромм (1900–1980) поставил вопрос о «патологии нормальности» в современном обществе, что нашло отражение в его книге «Здоровое общество» (1955). В его понимании для большинства людей общество предусматривает такие модели поведения, которые дают им возможность сохранять здоровье, но оставаться ущербными. Поскольку социальная ущербность присуща не одному индивиду, а многим, то она не осознается как неполноценность. Более того, сама ущербность возводится обществом в ранг добродетели, способствующей усилению ощущения человека в достигнутом успехе и в присущей ему нормальности, хотя в действительности он страдает от недостатка спонтанности и индивидуальности. Таким образом, задаваемая обществом нормальность на самом деле оказывается патологической.
Психоаналитическое понимание нормальности и патологии, а также патологии нормальности вызывает потребность в переосмыслении представлений о цели и стратегии аналитической терапии. Во всяком случае ставшая привычной фрейдовская максима «Там, где было Оно, должно стать Я» оказывается не столь действенной, если при этом не уточняется вопрос о том, что представляет собой нормальное Я и о какой нормальности вообще может идти речь при психоаналитическом лечении.
Энциклопедический словарь по психологии и педагогике. 2013.
psychology_pedagogy.academic.ru
Нормальность растворов. Грамм-эквивалент — Портал аналитической химии
Концентрацию растворов в титриметрическом анализе часто выражают через титр, т. е. указывают, сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 мл раствора. Еще удобнее выражать их через нормальность.Как известно, нормальностью называется число, показывающее, сколько грамм-эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 л раствора.
Из этого определения видно, что понятие «нормальность раствора» тесно связано с понятием «грамм-эквивалент», являющимся одним из важнейших понятий титриметрического анализа. Поэтому остановимся на нем подробнее.
Грамм-эквивалентом (г-экв) какого-либо вещества называется количество граммов его, химически равноценное (эквивалентное) одному грамм-атому (или грамм-иону) водорода в данной реакции.
Для нахождения грамм-эквивалента нужно написать уравнение реакции и вычислить, сколько граммов данного вещества отвечает в нем 1 грамм-атому или 1 грамм-иону водорода. Например, в уравнениях:
HCl+ KOH —► KCl+ h3O
Ch4COOH + NaOH —► CH5COONa + h3Oодин грамм-эквивалент кислоты равняется одной грамм-молекуле— моль (36,46 г) HCl и одной грамм-молекуле Ch4COOH (60,05 г), так как именно эти количества указанных кислот соответствуют при реакции одному грамм-иону водорода, взаимодействующего с ионами гидроксила щелочи.
Соответственно грамм-молекулы h3SO4 и h4PO4 при реакциях:
h3SO1 + 2NaOH —► Na2SO4 + 2h3O h4PO4+ 3NaOH —> Na3PO4+ 3h3O
отвечают двум (h3SO4) и трем (h4PO4) грамм-ионам водорода. Следовательно, грамм-эквивалент h3SO4 равен 1/2 грамм-молекулы (49,04 г), a h4PO4 — 1/3 грамм-молекулы (32,66 г).
Как известно, молекулы двух- и многоосновных кислот ионизируют ступенчато и могут участвовать в реакциях не всеми ионами водорода, а только частью их. Понятно, что и величины грамм-эквивалентов их должны быть в этих случаях иными, чем Для приведенных выше уравнений.
Например, поскольку каждая молекула h4PO4 отдает в реакции:
h4PO4 + 2NaOH —> Na2HPO4 + 2h3O
только 2 иона водорода, грамм-эквивалент ее составляет, очевидно, уже не ‘/з, a V2 грамм-молекулы (49,00 г). Подобно этому, при реакции:
h4PO4 + NaOH —у Nah3PO4 + h3O
он равен грамм-молекуле h4PO4 (97,99 г).
Таким образом, в отличие от грамм-молекулы грамм-эквивалент не представляет собой постоянного числа, но зависит от реакции, в которой данное вещество участвует.
Поэтому в приведенном выше определении понятия грамм-эквивалентна следует обратить особое внимание на слова «в данной реакции».
Поскольку один грамм-ион (1 г-ион) OH- реагирует с одним грамм-ионом H+ и, следовательно, эквивалентен последнему, грамм-эквиваленты оснований находят аналогично, но с той лишь разницей, что грамм-молекулы их приходится в этом случае делить на число участвующих в реакции ОН-ионов.
Например, грамм-эквиваленты оснований в реакциях:
KOH + Ch4COOH —► Ch4COOK + h3O
3Ba(OH)2 + 2h4PO4 —► Ва3(Р04)2 + 6h3O
2Al(OH)3 + 3h3SO4 —► Ai2(S04)3+ 6h3O
равны соответственно 1 моль КОН, 1/2 моль Ba(OH)2, 7з моль Al(OH)3.
При окислительно-восстановительных процессах происходит перераспределение электронов между атомами или ионами участвующих в них веществ. Именно: атомы (или ионы) восстановителя окисляются, т. е. теряют часть своих электронов, тогда как атомы (ионы) окислителя восстанавливаются, т. е. присоединяют эти электроны. Например, в реакции:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8h3SO4 —> 5Fe2(S04)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8h3O
Окислителем является KMnO4 или, точнее, входящий в его состав Мп07, восстанавливающийся при реакции до Mn2+ согласно схеме:
MnO4- +8H+ + 5е —► Mn2+ + 4h3O
Поскольку электроны не могут существовать в растворе в свободном состоянии, атомы окислителя должны получить в общей сложности ровно столько электронов, сколько их отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэффициенты в уравнениях реакций окисления — восстановления, так и весовые отношения в этих реакциях. Отсюда ясно, что при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей следует исходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых при реакции одной молекулой вещества.
Выше было указано, что при окислении FeSO4 (в кислой среде) молекула KMnO4 получает 5 электронов, т. е. столько, сколько их могут присоединить 5 Н+-ионов. Таким образом, 1 г-ион водорода в данной реакции эквивалентен Vs моль KMnO4 (т. е. 31,61 г). Это значение и является окислительным грамм-эквивалентом KMnO4 в данной реакции.
Следовательно, для нахождения окислительного грамм-эквивалента нужно грамм-молекулярный вес окислителя поделить на число электронов, получаемых при данной реакции одной молекулой его. Так же находится и грамм-эквивалент восстановителей, с той лишь разницей, что в этом случае речь идет не о получаемых, а об отдаваемых одной молекулой восстановителя электронах. Например, восстановительный грамм-эквивалент FeSO4 в рассматриваемой реакции равен 1 моль его, так как молекула FeSO4 содержит 1 ион Fe2+, теряющий 1 электрон.
При реакции:
Cr2(S04)3 + 2KMnO4 + 8KOH —► 2MnO(OH)2 + 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 2h3O
восстановительный грамм-эквивалент Cr2(SO4)S равен 1/б моль, поскольку каждый атом хрома повышает свою степень окисления с +3 до +6, т. е. теряет 3 электрона, а в молекуле Cr2(SO4)з содержатся 2 атома хрома и, следовательно, эта молекула в целом теряет 6 электронов.
Что же касается KMnO4, то окислительный грамм-эквивалент его в этой реакции, очевидно, равен уже не Vs, a V3 грамм-молекулы, так как марганец понижает свою степень окисления с +7 до +4, т. е. получает 3 электрона. Следовательно, и при реакциях окисления — восстановления величина грамм-эквивалента зависит от реакции, в которой соответствующее вещество участвует.
Необходимо также отличать окислительные или восстановительные грамм-эквиваленты веществ от грамм-эквивалентов их в реакциях обмена. Например, восстановительный грамм-эквивалент FeSO4, как мы видели выше, равен 1 моль его. Наоборот, в реакциях обмена:
FeSO4 + 2NaOH —► Fe(OH)2 + Na2SO4
грамм-эквивалент FeSO4 равен 1/2 моль.
Наряду с грамм-эквивалентом в аналитической химии часто пользуются понятием миллиграмм-эквивалент. Миллиграмм-эквивалент (мг-экв) равен тысячной доле грамм-эквивалента (Э: 1000) и представляет собой эквивалентный вес вещества, выраженный в миллиграммах. Например, 1 г-экв HCl равен 36,46 г, а 1 мг-экв HCl составляет 36,46 мг. Грамм-эквиваленты h3SO4 и NaOH равны соответственно 49,04 г и 40,00 г этих веществ, а миллиграмм-эквиваленты— таким же количествам миллиграммов их.
Из понятия об эквиваленте как о химически равноценном количестве следует, что грамм-эквиваленты представляют собой как раз те весовые количества веществ, которыми они вступают в реакции друг с другом. Например, на нейтрализацию 1 г-экв любой кислоты пойдет 1 г-экв любой щелочи, Совершенно так же, если количества веществ выражены в миллиграмм-эквивалентах, то на нейтрализацию 1 мг-экв любой кислоты расходуется 1 мг-экв любой щелочи, на осаждение 15 мг-экв AgNO3 требуется ровно столько же миллиграмм-эквивалентов любого растворимого хлорида и т. д.
Очевидно, что и при титровании, поскольку его заканчивают в точке эквивалентности, затрачиваются одинаковые количества грамм-эквивалентов (или миллиграмм-эквивалентов) титруемого-и титрующего веществ. На этом равенстве основано вычисление результатов титриметрических определений, если концентрации растворов выражены через их нормальность.
Однонормальные растворы мало пригодны для целей титриметрического анализа как слишком концентрированные. В прибавляемой при титровании ими последней капле раствора содержалось бы, очевидно, довольно много соответствующего вещества, и поэтому так называемая капельная ошибка титрования была бы велика.
Это относится и к вдвое более разбавленным — полунормальным раствор.ам (0,5 н.). Гораздо чаще пользуются в десять раз более разбавленными — децинормальными (0,1 н.) или даже в 50 раз более разбавленными — двусантинормальными (0,02 н.) растворами. Первые содержат 0,1, а вторые 0,02 г-экв соответствующего вещества в 1 л (или такое же количество миллиграмм-эквивалентов в 1 мл).
Удобство пользования точно 0,1 н. или точно 0,02 н. и т. д. растворами заключается в том, что при одинаковой нормальности растворов реакции идут между равными объемами их. Например, на титрование 25,00 мл 0,1 н. раствора любой щелочи пойдет как раз такой же объем 0,1 н. раствора любой кислоты и т. д.
Причину этого понять нетрудно. В 1 мл 0,1 н. раствора любого вещества содержится 0,1 мг-экв, а в 25 мл 0,1-25 = 2,5 мг-экв. Поскольку при титровании на реакцию затрачивается всегда одинаковое количество миллиграмм-эквивалентов обоих реагирующих веществ, она должна протекать между равными объемами 0,1 н. растворов их. Это справедливо и во всех других случаях, когда для реакции берут растворы одинаковой нормальности.
Если нормальность растворов различна, то раствора, нормальность которого больше, пойдет при титровании в соответствующее число раз меньше по объему. Например, на нейтрализацию 20 мл 0,1 н. раствора кислоты расходуется 20 мл 0,1 н., или 10 мл 0,2 н., или 5 мл 0,4 н. раствора щелочи и т. д. Следовательно, затрачиваемые при титровании объемы растворов обратно пропорциональны их нормальностям. Если объем и нормальность одного из растворов, реагирующих между собой при титровании, обозначить соответственно через V1 и Ni, а другого через V% и Л/г, то можно написать:
Несмотря на удобство пользования растворами определенной нормальности, на практике наряду с ними нередко применяют так называемые эмпирические растворы. Концентрации их не находятся в какой-либо простой зависимости от величины грамм-эквивалента, но определяются теми или иными соображениями практического характера.
Например, применяя данный титрованный раствор для массовых определений какого-либо элемента, целесообразно концентрацию раствора подобрать так, чтобы 1 мл этого раствора соответствовал точно 0,01 г или 0,001 г и т. д. определяемого вещества. Тогда но затраченному при титровании объему раствора можно непосредственно, без каких бы то ни было вычислений находить весовое количество определяемого вещества в граммах.
Еще удобнее концентрацию рабочего раствора сделать такой, чтобы затрачиваемый на реакцию объем его (при данной навеске исследуемого вещества) показывал процентное содержание соответствующего вещества или элемента в этой навеске. Очевидно, что употребление эмпирических растворов при массовых анализах представляет большие удобства, вследствие чего такими растворами часто пользуются в производственных лабораториях.
| < Предыдущая | Следующая > |
|---|
www.chemical-analysis.ru
нормальность — это… Что такое нормальность?
Нормальность — молярная концентрация эквивалента, см Концентрация растворов; Нормальность свойство топологического пространства, см нормальное пространство … Википедия
НОРМАЛЬНОСТЬ — НОРМАЛЬНОСТЬ, нормальности, мн. нет, жен. (книжн.). отвлеч. сущ. к нормальный. Нормальность положения. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова
нормальность — адекватность, перпендикулярность, естественность, разумность, пропорциональность, типичность, обычность, соответствие Словарь русских синонимов. нормальность сущ., кол во синонимов: 10 • адекватность (18) … Словарь синонимов
нормальность — НОРМАЛЬНОСТЬ, адекватность, соответствие НОРМАЛЬНЫЙ, естественный, обычный НОРМАЛЬНО, естественно, обычно НОРМАЛЬНО, разг. нормалек, разг. окей, разг. тип топ, разг. хоккей, разг. сниж. нормалец, разг. сниж. тики так … Словарь-тезаурус синонимов русской речи
НОРМАЛЬНОСТЬ — раствора концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора … Большой Энциклопедический словарь
нормальность — НОРМАЛЬНЫЙ, ая, ое; лен, льна. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова
НОРМАЛЬНОСТЬ — – представление о желательном состоянии человека, в соответствии с которым проводятся различия между здоровьем и болезнью, нормой и патологией. В психоанализе проблема нормальности возникает не только в плане определения критериев нормального… … Энциклопедический словарь по психологии и педагогике
нормальность — раствора, концентрация раствора, выраженная числом химических эквивалентов растворённого вещества, содержащегося в 1 л раствора. * * * НОРМАЛЬНОСТЬ НОРМАЛЬНОСТЬ раствора, концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворенного… … Энциклопедический словарь
нормальность — molinė ekvivalentų koncentracija statusas T sritis chemija apibrėžtis Ištirpusios medžiagos ekvivalentų molių skaičius 1 l tirpalo. atitikmenys: angl. equivalence; equivalent concentration; molar concentration of equivalent; normal concentration; … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
нормальность — ekvivalentinė koncentracija statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. equivalent concentration; normality vok. Normalität, f; Äquivalentkonzentration, f rus. нормальная концентрация, f; нормальность, f; эквивалентная концентрация, f pranc.… … Fizikos terminų žodynas
Нормальность — в химии, концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворённого вещества, содержащегося в 1 л раствора. Способ выражения концентрации растворов через Н. широко используется в аналитической химии. См. также Грамм… … Большая советская энциклопедия
dic.academic.ru
