Молярные растворы – Молярный раствор — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Молярный раствор - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Молярный раствор

Cтраница 1

Молярный раствор содержит 1 грамм-молекулярный вес ( 1 моль) растворенного вещества в литре раствора. Пример: молярный раствор хлористого натрия содержит 58 5 г NaCl в литре раствора.  [1]

Молярные растворы удобны в том отношении, что равные их объемы при одинаковой температуре содержат одинаковое число молекул растворенного вещества.  [2]

Молярный раствор СаСЬ насыщают окисью кальция. Са ( ОН) 2 устанавливают титрованием навесок КН ( ЛОз) 2 в присутствии метилкрасного. Выпадающий иногда осадок Ca ( JO3) 2 не мешает титрованию.  [3]

Молярные растворы удобны тем, что при одинаковой концентрации равные их объемы содержат одинаковое число молекул растворенных веществ.  [4]

Молярные растворы приготавливают в мерных колбах.  [5]

Молярные растворы

приготовляют в мерных колбах. Для приготовления 1 М раствора данного вещества вычисляют молекулярную массу ( как сумму атомных масс входящих в него элементов) или находят ее по справочным таблицам. Берут точную навеску, равную в граммах молекулярной массе вещества. Взвешивание производят в чистом и сухом бюксе или на часовом стекле. Чтобы вещество не забивало трубку воронки, до взвешивания его измельчают в ступке. Затем несколько раз тщательно промывают бюкс струей воды из промывалки, чтобы все содержимое бюкса попало в воронку, вставленную в горло колбы, после чего воронку также тщательно промывают.  [6]

Молярный раствор - раствор, содержащий в 1 л одни моль вещества.  [7]

Молярные растворы готовят в точной мерной посуде ( мерные колбы), растворяя нужное вещество в несколько меньшем объеме растворителя и потом при перемешивании объем раствора доводят до метки мерной колбы так, чтобы мениск своей выпуклой частью касался линии, в которую проектируется кольцевая метка на горлышке колбы. Растворяемое вещество отвешивают на точных весах или измеряют по объему.  [8]

Молярные растворы готовят в точной мерной посуде ( мерные колбы), растворяя нужное вещество в несколько меньшем объеме растворителя, и потом при перемешивании объем раствора доводят до метки мерной колбы так, чтобы мениск своей выпуклой частью касался линии, в которую проектируется кольцевая метка на горлышке мерной колбы. Растворяемое вещество отвешивают на точных весах или тщательно измеряют по объему.  [9]

Молярные растворы готовят в точной мерной посуде ( мерные колбы), растворяя нужное вещество в несколько меньшем объеме растворителя, и потом при перемешивании объем раствора доводят до метки мерной колбы так, чтобы мениск своей выпуклой частью касался линии, в которую проектируется кольцевая метка на горлышке колбы. Растворяемое вещество отвешивают на точных весах или измеряют по объему.  [10]

Молярными растворами удобно пользоваться потому, что при одинаковой молярности равные объемы растворов содержат одинаковое число молекул растворенного вещества. Пользуясь нормальными растворами, можно легко рассчитать объемы, в которых их смешивают, чтобы растворенные вещества прореагировали без остатка.  [11]

Молярными растворами удобно пользоваться, потому что при одинаковой концентрации равные объемы растворов содержат одно и то же число молекул растворенного вещества. Следовательно, очень просто рассчитывать, какие объемы растворов необходимо смешать при проведении указанной реакции, чтобы ни одно из веществ не осталось в избытке.  [12]

Приготовляя молярные растворы, количество воды не рассчитывают.  [14]

Концентрацию молярных растворов выражают числом грамм-молекул ( молей) растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Раствор Молярный (Molar Solution) - это... Что такое Раствор Молярный (Molar Solution)?


Раствор Молярный (Molar Solution)
раствор, в котором число граммов растворенного вещества, приходящееся на один литр раствора, совпадает с его молекулярной массой, т.е. раствор, молярность которого равна 1 М.
Источник: "Медицинский словарь"

Медицинские термины. 2000.

  • Расстройство Функциональное (Functional Disorder)
  • Раствор Рингера (Ringer'S Solution, Ringer'S Mixture)

Смотреть что такое "Раствор Молярный (Molar Solution)" в других словарях:

  • РАСТВОР МОЛЯРНЫЙ — (molar solution) раствор, в котором число граммов растворенного вещества, приходящееся на один литр раствора, совпадает с его молекулярной массой, т.е. раствор, молярность которого равна 1 М …   Толковый словарь по медицине

  • molar solution — molinis tirpalas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. molar solution vok. molare Lösung, f rus. молярный раствор, m pranc. solution molaire, f …   Fizikos terminų žodynas

  • молярный раствор — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN molar solution …   Справочник технического переводчика

  • молярный раствор — molinis tirpalas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. molar solution vok. molare Lösung, f rus. молярный раствор, m pranc. solution molaire, f …   Fizikos terminų žodynas

  • solution molaire — molinis tirpalas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. molar solution vok. molare Lösung, f rus. молярный раствор, m pranc. solution molaire, f …   Fizikos terminų žodynas

  • molare Lösung — molinis tirpalas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. molar solution vok. molare Lösung, f rus. молярный раствор, m pranc. solution molaire, f …   Fizikos terminų žodynas

  • molinis tirpalas — statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. molar solution vok. molare Lösung, f rus. молярный раствор, m pranc. solution molaire, f …   Fizikos terminų žodynas

dic.academic.ru

Молярный раствор - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Молярный раствор

Cтраница 2

Особенностью молярных растворов является одинаковое число растворенных частиц в равных объемах растворов равной молярности.  [16]

В молярном растворе йодистого водорода в гексане квантовый выход такой же, но в более разбавленных растворах юн несколько меньше. Во всех этих случаях растворитель играет роль совершенно инертного газа.  [17]

При приготовлении молярных растворов необходимо помнить, что в молярных растворах какого-либо вещества соответствующее число молей этого вещества должно приходиться на 1 л конечного объема раствора, а не на 1 л использованного растворителя.  [18]

Из определения молярных растворов следует, что при одинаковой молярности равные объемы различных растворов содержат по одинаковому числу грамм-молекул растворенных веществ и па одинаковому числу молекул. Например, в 1 л молярного раствора сахара содержится столько же молекул сахара, сколько в 1 л молярного раствора поваренной соли содержится молекул поваренной соли. В этом заключается удобство пользования молярными растворами при различных химических работах.  [19]

Поэтому титр молярных растворов окислов железа и алюминия в комплексонометрии равен молекулярному весу, деленному на два.  [20]

Одномолярным или просто молярным раствором называется раствор, в I л которого содержится 1 г. моль растворенного вещества.  [21]

Молярная концентрация ( молярный раствор) показывает, сколько грамм-молекул ( молей) растворенного вещества содержится в 1 л раствора.  [22]

Если подвергнуть электролизу нейтральный молярный раствор Ni - иона, то сначала будет выделяться никель Е0 - 0 23 в), а не водород ( Е - 6 406 в), но по мере выделения металла концентрация ионов Ni в растворе будет уменьшаться, а следовательно абсолютная величина Е для N1 будет увеличиваться.  [23]

Клеричи; - молярный раствор малоната таллия и формиата таллия, применяемый для определения уд.  [24]

На 0 06 молярный раствор хлорангидрида себациповой кислоты в четыреххлористом углероде наслаивают, например, 0 1 молярный раствор гексаметилендиамина в 0 2 молярном растворе NaOH. На поверхности раздела сразу же образуется пленка, которую можно извлечь пинцетом. Полимер нейтрализуют и промывают. Если обе фазы смешать быстро при энергичном перемешивании, то полимер образуется с высоким выходом в порошкообразном пли зернистом виде. Полимеризация происходит вблизи поверхности раздела в органической фазе, причем за доли секунды образуются высокомолекулярные продукты. Выделяющийся хлористый водород нейтрализуется в водной фазе.  [25]

При подсчете объемов молярных растворов, нужных для проведения химических реакций, необходимо учитывать коэффициенты уравнения химической реакции.  [26]

Задачи на разбавление молярных растворов решаются аналогично вышерассмотренной.  [27]

Формула расчета для молярного раствора комплексом дана автор м данного руководства.  [28]

Задачи на разбавление молярных растворов решают аналогично вышерассмотренной.  [29]

Задачи на разбавление молярных растворов решаются аналогично вышерассмотренной.  [30]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Концентрация раствора. Молярные растворы - Справочник химика 21

    Концентрация раствора. Молярность [c.71]

    Задача 1. Определите молярную концентрацию раствора, полученную при растворении сульфата натрия массой 21,3 г в воде массой 150 г, если плотность полученною раствора равна 1,12 г/мл Р е ш е н и е. Определяем массу полученного раствора  

[c.139]

    Молярная концентрация раствора молярность — М) — количество грамм-молекул растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора. [c.35]


    Молярной концентрацией, или молярностью, раствора называют число грамм-молекул (молей) растворенного ве-П1,ества в литре раствора. [c.58]

    Концентрацию раствора выражают по-разному в массовых %, в объемных %, молярностью, нормальностью и т.д. Концентрация в процентах - это число единиц (массы или объема) растворенного вещества, содержащегося в 100 единицах (массы или объема) раствора. Если концентрация раствора ЫаОН равна 20%, это значит, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида натрия. [c.7]

    В химической практике концентрацию чаще всего выражают через молярность. Молярностью раствора называется количество молей вещества, содержащееся в одном литре раствора. При расчетах, связанных с использованием закона эквивалентов (например, в аналитической химии при объемном анализе), удобно пользоваться эквивалентной, или нормальной, концентрацией. Нормаль-ность раствора определяется количеством грамм-эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора. 

[c.242]

    При применении формул закона действующих масс концентрации растворов следовало бы выражать в их моляльно-с т я X, т. е. в числе молей растворенного вещества, приходящихся на 1 ООО г растворителя. Для удобства, однако, мы обычно выражаем концентрации в форме молярностей растворов, т. е. числа молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Различив между моляльностью и молярностью разбавленного водного раствора ничтожно, если не считать того, что молярность раствора изменяется с изменением его температуры вследствие расширения или сжатия, а моляльность от температуры не зависит. [c.17]

    Осмотическое давление П прямо пропорционально молярной концентрации раствора (с) и абсолютной температуре (Т). Эта зависимость дается уравнением Вант-Гоффа П=сЯТ, где — универсальная газовая постоянная. Поскольку с=п1У, то формально уравнение Вант-Гоффа аналогично уравнению состояния идеального газа рУ=пРТ. Все растворы неэлектролитов, для которых с(Х)=1 моль/л, имеют одинаковое осмотическое давление, равное 22,69-10" Па при О °С. [c.192]

    Для растворов метанола в воде также наблюдаются экстремальные области вязкости и диффузии, как функции концентрации растворов, причем эти области сильно растянуты (от молярной доли 0,05 до 0,15—0,17). При молярной доле метанола 0,17 структура раствора приобретает максимальную стабильность, которой соответствует наиболее плотная упаковка молеку л раствора. Небольшие размеры молекулы метанола (около 4,5 А) делают возможным образование в растворе клатратов как структуры I, так и структуры П. [c.16]

    Если концентрация раствора выражена в грамм-молях на литр, а толщина слоя — в сантиметрах, то постоянная е называется молярным коэффициентом погашения-, он представляет собой постоянную величину, зависящую от длины волны падающего света, природы растворенного вещества, температуры раствора. В колориметрии величину [c.9]

    Количество (весовое или объемное) растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве (весовом или объемном) раствора, называется концентрацией. Если количество растворенного вещества отнесено к определенному весу раствора, то концентрация называется весовой, если же к объему раствора, то она называется объемной. Весовая концентрация растворов обычно выражается в процентах или же характеризуется удельным весом раствора, объемная концентрация выражается молярностью или нормальностью, если вес растворенного вещества выражен соответственно в грамм-молекулах или грамм-эквивалентах на 1 л раствора. [c.110]

    Такие графики дают возможность сравнивать спектры поглощения независимо от концентрации растворов. Если растворы подчиняются основному закону светопоглощения, то значение молярного коэффициента погашения [c.26]

    Популярность моляльности среди экспериментаторов, работающих в физической химии, видимо, объясняется тем, что ее легко получить непосредственно из масс компонентов в растворе, без отдельного определения плотности. Концентрация в молярной шкале более удобна при анализе процессов транспорта в растворах. Кроме того, моляльность особенно неудобна, если в рассматриваемую область концентраций входит расплавленная соль, поскольку моляльность при этом обращается в бесконечность. Можно использовать шкалу мольных долей, но тогда приходится решать, как рассматривать диссоциированный электролит. Массовая доля имеет то преимущество, что она зависит лишь от масс компонентов и к тому же не зависит от шкалы атомных весов, которая, как известно, изменялась даже в последние годы. Однако шкала массовой доли не позволяет просто рассмотреть взаимосвязанные свойства растворов (понижение точки замерзания, повышение точки кипения, понижение давления пара), а также свойства разбавленных растворов электролитов. Единственной из этих шкал, изменяющейся с температурой при нагревании данного раствора, является молярная концентрация. [c.44]

    Концентрация О,] молярного раствора смачивателя, ял/л [c.878]

    Д. Применение молярных растворов при проведении химических реакций. Молярными растворами удобно пользоваться, потому что при одинаковой концентрации равные объемы растворов содержат одно и то же число молекул растворенного вещества. Следовательно, очень просто рассчитывать, какие объемы растворов необходимо смешать при проведении указанной реакции, чтобы ни одно из веществ не осталось в избытке. [c.109]

    Молярно-объемная концентрация, С молярный раствор (число молей растворенного вещества на 1 дм раствора) [c.522]

    Концентрацию раствора выражают также числом грамм-моле-кул или числом грамм-эквивалентов электролита, содержащихся в литре раствора. В первом случае говорят о молярности раствора (М), а во втором — о нормальности (н). Например если мы имеем раствор серной кислоты, концентрация которого равна 7н, то это значит, что в 1 л раствора содержится 7 грамм-эквивалентов 7 ( 32 I 64) [c.8]

    Молярная концентрация, или молярность, раствора выражается числом молей растворенного вещества, содержащегося в 1 л [c.10]

    Барджер удовлетворился нахождением молярной концентрации раствора, в отношении к которому объем исследуемого раствора менее всего возрастает, а также концентрации второго раствора, ib отношении к которому объем исследуемого раствора менее всего уменьшается. В этом -случае молярная концентрация исследуемого раствора лежит между этими двумя концентрациями и может быть грубо определена как средняя арифметическая найденных пограничных концентраций. Эксперименты, выполненные на основе сопоставления растворов, имеющих молярные концентрации, более близкие к концентрации исследуемого раствора, дают более точные результаты. [c.212]

    Рассмотрим замерзание раствора. Растворитель в растворе может вымерзать или выкристаллизовываться лишь в том случае, если концентрация его в растворе окажется выше насыщенной или если концентрация его с понижением температуры окажется несколько большей или равной растворимости. Для этого случая справедливо уравнение (213) с тем только изменением, что растворимость растворителя мы должны выразить через (1 —х), так как х — молярная доля растворенного вещества, и в правой части уравнения под понимать скрытую теплоту плавления растворителя, под Тп —температуру плавления растворителя и под Т — температуру замерзания раствора, т, е. написать  [c.106]

    Молярная концентрация выражается количеством молей растворенного вещества в 1 л раствора. Молярность раствора обозначается буквой М. Если в литре раствора содержится один моль растворенного вещества, то такой раствор называется молярным, два моля — двухмолярным, полмоля — 0,5-мо-лярным и т. д. [c.127]

    Важнейшей характеристикой раствора является его состав или концентраций компонентов. Наиболее удобно выражать концентраций раствора в молярных долях. Молярной долей KOMnoue fiTa i (Xi) называется отношение числа его молей п к суМме всех компонентов раствора, т. е. Хг = Пг/1,т. Очевидно, сумма молярных долей компонентов растворов равна 1.  [c.98]

    С ростом концентрации раствора молярная электрическая проводимость всегда убьша-ет (рис. 4). [c.22]

    Молярную концентрацию эквивалента, титр раствора AgNOs устанавливают по КС1 или Na l квалификации х.ч., которые предварительно высушивают при 500°С до постоянной массы. Рассчитывают навеску КС1 или Na l, необходимую для приготовления 100 мл 0,1 М раствора, отвешивают ее с точностью до [c.54]

    Наряду с понятием "осмоляльность" в практике используется и понятие "осмолярность". Отличие этих величин заключается в том, что при их расчете используют различные выражения концентрации растворов молярную и М0Л5ШЬНуЮ. [c.377]

    Первичными стандартами для установления точной концентрации растворов AgNOз служат растворы хлоридов натрия или калия. Их готовят из солей (хч). Навеску рассчитывают на вместимость мерной колбы. Молярная масса эквивалентов равна йх молярной массе. Взятую навеску переносят в мерную колбу, растворяют в небольшом объеме воды, затем доводят объем до метки водой и тщательно перемешивают. После этого рассчитывают титр и молярную концентрацию раствора по формулам  [c.325]

    В аналитической химии обычно пользуются понятием молярной или формульной концентрации данного вещества в растворе. Молярность раствора, или молярная концентрация растворенного вещества, выражается числом грамм-молекулярных масс (молей) растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается символом М (моль/л). Например, 1 моль гидроксида натрия равен 40,000 г, а концентрация 1 л раствора, содержащего 20,00 г этого вещества, составляет 0,5000 М. Фор-мулшость раствора, или формульная концентрация растворенного вещества, выражается число1М грамм-формульных масс растворенного веществав1л раствора и обозначается символом/ . Например, согласно химической формуле СНзСООН, ее формульная масса равна 60,05, т. е. раствор, приготовленный растворением 60,05 г или 1,000 грамм-формульной массы уксуоной кислоты в таком количестве воды, чтобы окончательный объем раствора стал равным 1 л, -будет являться 1,000 Р раствором уксусной кислоты. Несмотря на кажу-щую-ся равнозначность. молярных и формульных концентрационных единиц, между ними существует все же различие, хотя и довольно тон-ко-е. Так, если мы укажем, что концентрация уксусной кислоты в данном водном растворе равна 0,001000 М, то это должно означать, что концентрация молекулярных частиц СНзСООН равна 0,001000 моль в [c.58]

    На рис. 4 изображен аппарат, предложенный для непрерывного получения винильных реактивов Гриньяра [178]. Хлористый винил поступает через кран в в сосуд Е, на дне которого находится несколько миллилитров тетрагидрофурана. Абсорбционная колонна А наполнена кольцами Рашига (6 мм). В колонну непрерывно поступает тетрагидрофуран из сосуда О. В реакционном аппарате В внутренняя трубка наполнена магниевой стружкой. Температура поддерживается охлаждением термостатированной водой (50—52 ° С). Из В реакционный раствор поступает во внутреннюю часть сосуда С, который продувается азотом. Азот удаляет неизмененный хлористый винил и часть тетрагидрофурана, которые конденсируются в холодильнике В, охлаждаемом углекислотой и ацетоном. Сконденсировавшаяся жидкость проходит во внутреннюю трубку А. Концентрация реакционного раствора регулируется скоростью тока азота. Полученный раствор реактива Гриньяра стекает во внешнюю трубку сосуда С и по трубке / проходит в сосуд Р, откуда разливается под давлением азота. В описанном приборе 24 г магния превращены в 0,5—2,5-молярный раствор h3= HMg l за 6—7 час. Загрузка магния периодическая специальной активации магния не требуется. [c.30]

    При рассмотрении вопросов теорйи аШГМга" ет 1 о удобнее пользоваться не нормальными, а молярными концентрациями растворов. Молярная концентрация, обозначаемая через М, показывает, сколько граммолекул соответствующего вещества содержится в литре раствора. [c.17]

    Приведенные примеры вычислений показывают, что при одинаковых молярных концентрациях растворы комплексных солей содержат соответствующие простые ионы в тем большей концентрации, чем больше константа нестойкости комплекса. Так, комплекс [Ag(NHз)2]NOз с большей константой нестойкости (6,8-10" ) содержит в 0,01 М растворе приблизительно в 40 ООО раз больше ионов Ag , чем комплекс К [Ag( N)2] с значительно меньшей величиной /Снест. (ЬЮ ). Это различие в концентрациях ионов Ag должно, конечно, сказаться при реакциях. Нужно ожидать, что чем меньше концентрация ионов Ag , тем меньшее число реакций осаждения с данным ионом (Ag ) будет удаваться, так как для тем большего числа труднорастворимых солей серебра произведение растворимости окажется недостигнутым. [c.259]

    Нормальные растворы. Концентрация титрованного раствора может быть выражена в гра1 -молекулах на 1 л раствора (молярность раствора, обозначаема буквой М) или в виде его нормальности (обозначаемой буквой н. или М), что более удобно. [c.540]

    В один сосуд помещают раствор исследуемого вещества определенной концентрации, в другой — раствор эталонного вещества с известным молекулярным весом также в определенной концентрации. После удаления воздуха прибор запаивают и помещают в термостат. Растворитель под уменьшенным, давлением перегоняется из раствора с меньшей молярной концентрацией в раствор с большей молярной концентрацией, пока концентрации обоих растворов не сравняются. Время от времени растворы переливают в мерные трубки для определения их объемов. Когда объемы растворов уже не изменяются, измеряют их и при помощи приведенного выше уравнения вычисляют искомый молекулярный вес. Определение молекулярного веса этим методом является точным, но очень длительным. Некоторые определения, выполненные по Зигнеру, давали результат только через 140 дней. [c.210]

    Величина р. зависит от числа ионов, на которые распадается молекула электролита. Поэтому при одинаковой концентрации раствора молярная электропроводность K aUl (2 иона) будет меньше, чем та же величина для NaaS04 (3 иона) и т. п.  [c.97]

    Из уравнения (2) следует, что в равновесных системах, когда активность компонента (а,- ) постсянна, молярная доля (Ы / ) и коэффициент активносп (f,.) могут изменяться в широких пределах как обратно пропорциональные величины. В этом случае постоянство коэффициента активности I ) требует и постоянства молярной доли (Ny), т. е. концентрации раствора. Однако концентрация насыщающего раствор компонента (1).выраженная его молярной долей (М, ), в многокомпонентной системе может оставаться постоянной при заметных изменениях состава раствора. В таких случаях некоторое изменение состава раствора без изменения значения молярной доли насыщающего раствор компонента не должно вызывать изменения рационального коэффициента активности. [c.95]

    Грамм-молекулой, или сокращенно молем, того или иного вещества называется такое его количество, вес которого в граммах численно равен молекулярному весу этого вещества. Так, например, 1 моль (или I г-мол) КОН будет составлять 56,10 г, так как молекулярный вес КОН равен 56,10 1 г-мол СиЬ04 будет составлять 159,61 г, так как молекулярный вес Си304 равен 159,61 и т. д. Концентрация раствора, выраженная числом молей растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора, называется молярностью. Для обозначения мо-лярности раствора принята буква М с цифрой перед ней, указывающей количество молей в 1 л. Например, сочетание 2М означает, что в 1 л раствора содержится 2 г-мол растворенного вещества, такой раствор называется двухмолярным. В общем случае раствор, содержащий г г-мол растворенного вещества в 1 л, называется г-молярным. [c.86]


chem21.info

Концентраты электролитов (молярные растворы). - Alexmed.info

Молярный (5,84 %) раствор хлорида натрия применяется для начальной терапии глубокой гипотонической дегидратации, гипонатриемии, гиперкалиемии, гипохлоремического алкалоза.

В 1 л раствора содержится 1 ммоль натрия и 1 ммоль хлора. Осмолярность 2000 мосм/л. Вводится по потребности, но не быстрее 1 мл/мин. Не­совместим с эритромицином, оксациллином. Противопоказан при гипернатриемии, метаболическом ацидозе, заболеваниях, требующих ограниче­ния натрия.

Молярный (8,4%) раствор гидрокарбоната натрия — концентрированный ощелачивающий раствор, в 1 мл которого содержится 1 ммоль гидрокарбоната и 1 ммоль натрия. рН 7,0—8,5. Осмолярность 2000 мосм/л.

Применяется при глубоком метаболическом ацидозе, гипотонической дегидратации с метаболическим ацидозом.

Противопоказан при алкалозе, гипернатриемии, дыхательном ацидозе, сердечной недостаточности, отеке легких, эклампсии. Несовместим с дипиридамолом, пенициллином, оксациллином, витаминами группы В, неостигмином.

Доза 8,4 % раствора (мл) = 0,3 х (—BE) x массу тела (кг). Умеренный ацидоз не требует коррекции. Максимальная доза гидрокарбоната натрия не должна превышать 1 ммоль/кг массы тела. Скорость введения — 100 мл за 30 мин.

Раствор натрия хлорида 7,5 % — солевой гипертоничес­кий раствор (2400 мосм/л). Применяют для лечения тяжелого ГШ без или в комбинации с декстраном-60, 70. Доказана способность солевого гипертонического раствора повышать системное АД, СВ, улучшать мик­роциркуляцию и выживаемость. Объемы, переливаемые при ГШ, состав­ляют около 10 % предполагаемой кровопотери или около 4 мл/кг массы тела. Оказывая выраженное осмотическое действие, способствует при­влечению жидкости в сосуды интерстиция и клеток, чем и объясняется его гемодинамический эффект. Вводят болюсно по 50 мл каждые 20— 30 мин.

Молярный (7,49 %) раствор хлорида калия — концент­рированный раствор. Вводится только в разведенном виде в растворах сахаров с соответствующим количеством инсулина. В 1 мл раствора содержит­ся 1 ммоль калия и 1 ммоль хлора. Осмолярность 2000 мосм/л.

Показан при выраженном дефиците калия, метаболическом алкалозе, передозировке сердечных гликозидов.

Противопоказания: анурия и олигурия, гиперкалиемия, острая дегидратация.

Скорость введения для взрослых не более 20 ммоль калия в час! Общая доза не более 2—3 ммоль/кг/сут.

Глицерофосфат натрия — концентрированный раствор в ам­пулах. Каждый миллилитр раствора содержит 1 ммоль фосфата и 2 ммоль натрия. Применяется при дефиците фосфата.

Laспарагинат калия-магния — концентрированный рас­твор, 1 мл которого содержит 1 ммоль калия и 0,25 ммоль магния. Показан при гипокалиемии и гипомагниемии с целью возмещения клеточных электролитов.

Применяется только в качестве добавки, использовать разбавленным! Максимальная доза — 150 ммоль калия в сутки.

Противопоказан при гиперкалиемии, гипермагниемии, тяжелой почечной недостаточности.

Молярный (12%) раствор сульфата магния приме­няют для профилактики и лечения дефицита магния. Профилактическая доза магния определяется суточной потребностью в этом ионе, т.е. 5— 15 ммоль/м2. 1 мл данного раствора содержит 1 ммоль магния и 1 ммоль сульфата. Осмолярность раствора 2000 мосм/л. Таким образом, для профи­лактики дефицита магния следует вводить ежедневно до 25 мл данного раствора, если масса больного равна 70 кг. Для коррекции дефицита маг­ния вводят до 30 ммоль магния в сутки в виде добавок к другим инфузионным растворам. Допустимо использование 25 % раствора сульфата магния, 1 мл которого содержит 2 ммоль магния.

Раствор хлорида кальция 10% применяют для профилак­тики и коррекции дефицита кальция. Этот раствор близок к молярному раствору хлорида кальция (11 %), 1 мл которого содержит 1 ммоль кальция и 2 ммоль хлора. Осмолярность 3000 мосм/л. Таким образом, 10 % или 11 % раствор хлорида кальция является концентрированным раствором, который следует вводить очень медленно, лучше в качестве добавки к дру­гим инфузионным растворам. Ежедневная потребность в кальции состав­ляет 7—20 ммоль/м поверхности тела. Для коррекции дефицита кальция требуются большие дозы

alexmed.info

КОНЦЕНТРАТЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (МОЛЯРНЫЕ РАСТВОРЫ)

 

Молярный (5,84 %) раствор хлорида натрия применяется для начальной терапии глубокой гипотонической дегидратации, гипонатриемии, гиперкалиемии, гипохлоремического алкалоза.

В 1 л раствора содержится 1 ммоль натрия и 1 ммоль хлора. Осмолярность 2000 мосм/л. Вводится по потребности, но не быстрее 1 мл/мин. Не­совместим с эритромицином, оксациллином. Противопоказан при гипернатриемии, метаболическом ацидозе, заболеваниях, требующих ограниче­ния натрия.

Молярный (8,4%) раствор гидрокарбоната натрия — концентрированный ощелачивающий раствор, в 1 мл которого содержится 1 ммоль гидрокарбоната и 1 ммоль натрия. рН 7,0—8,5. Осмолярность 2000 мосм/л.

Применяется при глубоком метаболическом ацидозе, гипотонической дегидратации с метаболическим ацидозом.

Противопоказан при алкалозе, гипернатриемии, дыхательном ацидозе, сердечной недостаточности, отеке легких, эклампсии. Несовместим с дипиридамолом, пенициллином, оксациллином, витаминами группы В, неостигмином.

Доза 8,4 % раствора (мл) = 0,3 х (—BE) x массу тела (кг). Умеренный ацидоз не требует коррекции. Максимальная доза гидрокарбоната натрия не должна превышать 1 ммоль/кг массы тела. Скорость введения — 100 мл за 30 мин.

Раствор натрия хлорида 7,5 % — солевой гипертоничес­кий раствор (2400 мосм/л). Применяют для лечения тяжелого ГШ без или в комбинации с декстраном-60, 70. Доказана способность солевого гипертонического раствора повышать системное АД, СВ, улучшать мик­роциркуляцию и выживаемость. Объемы, переливаемые при ГШ, состав­ляют около 10 % предполагаемой кровопотери или около 4 мл/кг массы тела. Оказывая выраженное осмотическое действие, способствует при­влечению жидкости в сосуды интерстиция и клеток, чем и объясняется его гемодинамический эффект. Вводят болюсно по 50 мл каждые 20— 30 мин.

Молярный (7,49 %) раствор хлорида калия — концент­рированный раствор. Вводится только в разведенном виде в растворах сахаров с соответствующим количеством инсулина. В 1 мл раствора содержит­ся 1 ммоль калия и 1 ммоль хлора. Осмолярность 2000 мосм/л.

Показан при выраженном дефиците калия, метаболическом алкалозе, передозировке сердечных гликозидов.

Противопоказания: анурия и олигурия, гиперкалиемия, острая дегидратация.

Скорость введения для взрослых не более 20 ммоль калия в час! Общая доза не более 2—3 ммоль/кг/сут.

Глицерофосфат натрия — концентрированный раствор в ам­пулах. Каждый миллилитр раствора содержит 1 ммоль фосфата и 2 ммоль натрия. Применяется при дефиците фосфата.

L-aспарагинат калия-магния — концентрированный рас­твор, 1 мл которого содержит 1 ммоль калия и 0,25 ммоль магния. Показан при гипокалиемии и гипомагниемии с целью возмещения клеточных электролитов.

Применяется только в качестве добавки, использовать разбавленным! Максимальная доза — 150 ммоль калия в сутки.

Противопоказан при гиперкалиемии, гипермагниемии, тяжелой почечной недостаточности.

Молярный (12%) раствор сульфата магния приме­няют для профилактики и лечения дефицита магния. Профилактическая доза магния определяется суточной потребностью в этом ионе, т.е. 5— 15 ммоль/м2. 1 мл данного раствора содержит 1 ммоль магния и 1 ммоль сульфата. Осмолярность раствора 2000 мосм/л. Таким образом, для профи­лактики дефицита магния следует вводить ежедневно до 25 мл данного раствора, если масса больного равна 70 кг. Для коррекции дефицита маг­ния вводят до 30 ммоль магния в сутки в виде добавок к другим инфузионным растворам. Допустимо использование 25 % раствора сульфата магния, 1 мл которого содержит 2 ммоль магния.

Раствор хлорида кальция 10% применяют для профилак­тики и коррекции дефицита кальция. Этот раствор близок к молярному раствору хлорида кальция (11 %), 1 мл которого содержит 1 ммоль кальция и 2 ммоль хлора. Осмолярность 3000 мосм/л. Таким образом, 10 % или 11 % раствор хлорида кальция является концентрированным раствором, который следует вводить очень медленно, лучше в качестве добавки к дру­гим инфузионным растворам. Ежедневная потребность в кальции состав­ляет 7—20 ммоль/м поверхности тела. Для коррекции дефицита кальция требуются большие дозы (табл. 25.1).

Таблица 25.1.

Содержание электролитов и осмотическая концентрация неко­торых растворов [по Я.А. Жизневскому, 1994]

Препарат Концентрация раствора, % Ингредиенты, ммоль/л Мосм/л
Молярныерастворы
Глюкоза Глюкоза 1000
Калия фосфат двузамещенный 17,41 Калий 2000, фосфат 1000
Калия фосфат однозамещенный 13,61 Калий 1000, фосфат 1000
Калия хлорид 7,46 Калий 1000, хлор 1000
Кальция хлорид 11,16 Кальций 1000, хлор 2000
Магния сульфат Магний 1000, сульфат 1000
Магния хлорид 9,53 Магний 1000, хлор 2000
Натрия гидрокарбонат 8,4 Натрий 1000,гидрокарбонат 1000
Натрия лактат 11,4 Натрий 1000,лактат 1000
Натрия фосфат двузамещенный 12,2 Натрий 2000, фосфат 1000
Натрия фосфат однозамещенный Натрий 1000, фосфат 1000
Натрия хлорид 5,85 Натрий 1000, хлор 1000
Соляная кислота 3,65 Водород 1000, хлор 1000
Изотоническиерастворы
Глюкоза 5,5 Глюкоза 3000 300,5
Кадия хлорид 1,46 Калий 148, хлор 148
Кальция хлорид 1,1 Кальций 99, хлор 198
Магния сульфат 11,75 Магний 146, сульфат 146
Магния хлорид 0,95 Магний 99,5, хлор 199 298,5
Натрия гидрокарбонат 1,25 Натрий 149, гидрокарбонат 149
Натрия лактат 1,65 Натрий 145, лактат 145
Натрия хлорид 0,85 Натрий 145, хлор 145
Гипертонические растворы
Глюкоза Глюкоза 555
» Глюкоза 1110
Кальция хлорид Кальций 901, хлор 1802
Натрия хлорид Натрий 1710, хлор 1710
Магния сульфат Магний 2083, сульфат 2083

 

 

ОСМОДИУРЕТИКИ

 

Растворы маннитола (10% и 20%) — гиперосмолярные раство­ры шестиатомного спирта маннита, стимулирующие диурез. Осмолярность 20 % раствора маннитола 1372 мосм/л. В организме не метаболизируется и выделяется почками. Основное показание — профилактика и лечение функциональной почечной недостаточности, отек мозга. Поскольку маннитол вызывает преходящую гиперволемию, его не следует применять при острой сердечной недостаточности и высоком ЦВД. Противопоказан при декомпенсированной почечной недостаточности.

Разовая доза 20 % раствора — 250 мл. Вводят со скоростью 250 мл в те­чение 30 мин. Суточная доза — 1—1,5 г/кг массы тела, но не более 100 г.

Раствор сорбитола (40%) применяют с той же целью, что и растворы маннитола. Разовая доза — 250 мл. Скорость введения 250 мл за 30 мин. В течение суток по показаниям та же доза каждые 6—12 ч.

ДЕТОКСИКАЦИОННЫЕ РАСТВОРЫ

 

Эти инфузионные среды представляют собой низкомолекулярные коллои­ды виниловых соединений. Их низкомолекулярная фракция обладает свойствами, приближающими их к белкам. Эти растворы связывают циркулирующие токсины, улучшают реологические свойства крови и обладают диуретическим эффектом, способствующим выведению токсинов из кровеносного русла. Поскольку большинство токсических метаболитов имеет мол. массу около 500—5000, их связывание возможно веществами примерно с такой же мол. массой. Связывание токсинов обеспечивается за счет высокой адсорбционной способности этих синтетических полимеров.

К этой группе относятся гемодез, гемодез-Н, неогемодез, созданные на основе поливинилпирролидона, и полидез — на основе поливинилового спирта. Дезинтоксикационный эффект этих препаратов усиливается благодаря их высокой коллоидно-осмотической активности, что приводит к усилению гемодилюции и диуреза с быстрым выведением токсинов вместе с полимером.

Гемодез — 6% раствор низкомолекулярного поливинилпирролидона-Н, обладает высокой комплексообразующей активностью, имеет мол. массу 12 000±2700. В состав гемодеза, кроме полвинилпирролидона, входят хлориды натрия, калия, кальция и магния, бикарбонат натрия. Улучшение реологических свойств крови связывают с его малой вязкостью (относительная вязкость 1,5—2,1), эффектом редепонирования альбумина и раз­жижения крови. Этот эффект проявляется лишь тогда, когда нет критических изменений гемодинамики и шока.

Показаниями к применению гемодеза являются интоксикации различного происхождения, гнойно-септические процессы, тяжелые степени ожогов, катаболическая фаза послеоперационного периода, экзогенные отравления. Гемодез противопоказан при сердечно-легочной декомпенса­ции, геморрагическом инсульте, бронхиальной астме и остром нефрите.

Применяют раствор гемодеза путем медленной внутривенной инфузии со скоростью 40—50 кап/мин в дозе не выше 5 мл/кг массы тела в сутки (лучше в 2 приема). При увеличении скорости введения возможны гипере­мия кожи, снижение АД, чувство нехватки воздуха. В этих случаях влива­ние гемодеза следует немедленно прекратить.

Зарубежные аналоги гемодеза: перистон-Н, неокомпенсан.

Полидез представляет собой 3 % раствор низкомолекулярного алкоголя. Средняя мол. масса 10 000±2000. Обладает выраженным детоксикационным действием, нетоксичен, апирогенен, неантигенен. Невысокая мол. масса способствует стимуляции диуреза и быстрой фильтрации его в почках. Реологическое действие обусловлено дезагрегацией форменных элементов крови.

Состав раствора полидеза: поливинилалкоголь-Н — 30 г; Na+ — 154 ммоль/л; Сl- — 154 ммоль/л. Осмолярность 308 мосм/л.

Показания к назначению полидеза и противопоказания те же, что и у гемодеза.

Полидез вводится внутривенно только капельным методом со скоростью не более 20—40 кап/мин. Общая доза для взрослых не более 400 мл/сут в 2 приема. При ускорении введения возможны головокружение и тошнота.

При тяжелых травмах, синдроме длительного сдавления, патологических процессах, протекающих с явлениями выраженного эндотоксикоза, своевременное применение этих препаратов предупреждает развитиеОПН.


Рекомендуемые страницы:

lektsia.com

Растворы моляльные и молярные - Справочник химика 21

    Раствор серной кислоты имеет концентрацию 577 г/л. Плотность раствора 1,335 г/см . Вычислить а) концентрацию в массовых долях б) молярность и моляльность в) содержание серной кислоты в растворе в молярных долях (%). [c.79]

    Вычислите молярную массу эквивалента двухосновной кислоты, в 12,5 н. растворе которой массовая доля этой кислоты 37%, а р = 1664 кг/м Какая это кислота Чему равны моляльность, молярная концентрация и титр раствора этой кислоты  [c.135]


    Так как- процентная и моляльная концентрации относятся к весовым количествам раствора, а молярная, нормальная и титр — к объемным, то для перехода от одного вида выражения-концентраций к другому нужно знать относительную плотность-раствора. [c.85]

    Раствор хлорида калия содержит 245,7 г соли на 1000 г воды. Плотность раствора 1,131 г/см . Вычислить моляльность, молярность, молярные доли воды и соли и концентрацию КС1 в растворе в массовых долях (%). [c.79]

    Количество каждого компонента раствора может быть выражено в различных единицах, в связи с чем состав раствора выражают несколькими способами — молярными долями, моляльностью, молярностью и т. д. В табл. 1 приводятся формулы, позволяющие проводить необходимые пересчеты при переходе от одной системы выражения концентраций к другой. [c.51]

    Приготовление растворов заданной процентной концентрации. .. 13 4. Приготовление растворов заданной молярной, нормальной и моляльной концентрации. ...............................16 [c.347]

    Выразить концентрацию водного раствора через молярность, моляльность, мольные доли и нормальность. [c.161]

    К специальным единицам состава растворов относятся молярность, моляльность, нормальность и т. п.  [c.200]

    Концентрация растворов выражается чаще всего количеством вещества в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. Обычно употребляются следующие выражения концентрации растворов процентная (%), молярная (Л1), моляльная (т), нормальная (н.). Кроме того, для выражения концентрации ра вора применяется его титр (Т). Определение процентной и молярной концентраций было дано в работе 2. Моляльная концентрация показывает, сколько молей вещества растворено в 1000 г растворителя. Нормальная кон- [c.84]

    Концентрация величина, выражающая относительное количество данного компонента в растворе. Чаще всего применяют следующие способы выражения К. Долевая К. по массе — отношение массы данного компонента к массе всей системы -это отношение, умноженное на 100, дает процентную концентрацию по массе. Мольная долевая К.— отношение числа молей данного компонента к общему числу молей системы это отношение, умноженное на 100, дает К. в мольных процентах. Объемная долевая К.—отношение объема данного компонента к общему объему системы умноженная на 100, опадает К. в объемных процентах. К. часто выражают массой вещества, растворенного в 100 г (иногда в 1 л) растворителя или же числом молей вещества в 1000 молей растворителя. Молярность (молярная концентрация)— число молей растворенного вещества в 1 л раствора моляльность — число молей вещества, растворенного в 1000 г растворителя. В титриметрическом анализе концентрацию выражают в единицах нормальности. [c.71]

    Какие растворы называются молярными, нормальными и моляльными  [c.12]

    Молярная доля представляет собой отношение количества данного компонента в молях к общему количеству молей всех компонентов в растворе. Молярностью называется количество данного компонента в молях в одном литре раствора. Моляльность определяется как количество вещества в молях, приходящееся на 1000 г растворителя. [c.180]

    Таким образом, для растворов электролитов в определение стан дартного состояния должна быть внесена поправка в качестве стандартного выбирают состояние гипотетического идеального раствора со средней ионной моляльностью (молярностью, молярной долей) и средним ионным коэффициентом активности, равными единице. Это положение остается в силе при любых температурах и давлении. [c.37]

    В разбавленных растворах моляльные концентрации могут быть приравнены к молярным. [c.23]

    Пример. При 15° С 20%-ный раствор серной кислоты имеет плотность 1,145 г мл. Пересчитать указанную концентрацию этого раствора на молярную, нормальную, моляльную концентрации и концентрацию в мольных долях. [c.161]

    Какой из способов выражения концентрации раствора— указание процентного состава, моляльности, молярности или мольной доли компонентов—не зависит от температуры в той области ее изменения, где не происходит фазовых превращений раствора  [c.221]

    Популярность моляльности среди экспериментаторов, работающих в физической химии, видимо, объясняется тем, что ее легко получить непосредственно из масс компонентов в растворе, без отдельного определения плотности. Концентрация в молярной шкале более удобна при анализе процессов транспорта в растворах. Кроме того, моляльность особенно неудобна, если в рассматриваемую область концентраций входит расплавленная соль, поскольку моляльность при этом обращается в бесконечность. Можно использовать шкалу мольных долей, но тогда приходится решать, как рассматривать диссоциированный электролит. Массовая доля имеет то преимущество, что она зависит лишь от масс компонентов и к тому же не зависит от шкалы атомных весов, которая, как известно, изменялась даже в последние годы. Однако шкала массовой доли не позволяет просто рассмотреть взаимосвязанные свойства растворов (понижение точки замерзания, повышение точки кипения, понижение давления пара), а также свойства разбавленных растворов электролитов. Единственной из этих шкал, изменяющейся с температурой при нагревании данного раствора, является молярная концентрация. [c.44]

    Плотность приготовленного раствора. Молярность приготовленного раствора Моляльность приготовленного раствора Нормальность приготовленного раствора Титр приготовленного раствора. . .  [c.89]

    Концентрация растворов определяется количеством вещества, заключенного в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. Употребляются следующие выражения концентрации растворов процентная, молярная (М), моляльная (т) и нормальная (н.). [c.43]

    Как и концентрацию, активность можно выражать в шкале моляльности, молярности или мольной доли. В расчетах концентрация, активность и коэффициент актив>1ости должны выражаться в одной и той же шкале. Состояние раствора, в котором все три величины равны единице, принято в качестве стандартного. [c.10]

    Обычно равновесные концеятрации веществ обозначают не буквой с с индексом (сл, Св и т. д.), а заключением формул веществ в квадратные скобки ( А , (В и т. д.). Концентрации и парциальные давления в формулах (2.28) и (2.29) выражают в стандартных единицах - в единицах моляльной концентрации и в атмосферах (1 атм-101 кПа) т)ля разбавленных водных растворов моляльная концентрация практически совпадает с молярной. [c.209]

    Выразить концентрацию водного раствора через массовые проценты, моляльность, молярные доли и но рмальность. [c.145]

    Формула (VI.ПО) показывает, что с разбавлением раствора парциальная молярная энтропия растворенного вещества стремится к бесконечности. В стандартном растворе с единичной моляльностью d nyJdT=Qi и 52 = 5°. [c.128]

    Какой из способов выражения концентрации раствора— указание процентного состава, моляльности, молярности или мольной доли компонентов — лучше B ei о подходит для а) определения степени завершенности химических реакций, протекающих в растворе б) наблюдения за влиянием растворенного вещества на коллигативные свойства растворителя, в) исследования реакций с участием газов  [c.221]

    Ме — металл т — моляльность, моль1кг раствора N3 — молярная доля экстрагента в разбавителе Ив — показатель преломления [c.15]

    Выбор рациональной шкалы для вычисления указанных стандартных термодинамических функций растворения данного вещества имеет важное значение при их сопоставлении в ряду различных растворителей. Данное обстоятельство связано с тем, что хотя при переносе вещества из одного растворите1(я в другой та или иная выбранная концентрация сохраняется постоянной, соотношение между числом частиц растворителя и растворенного вещества может изменяться. Это происходит в том случае, если используются шкалы моляльных, молярных или других объемных и массовых концентраций. Вносимая диспропорция будет тем больше, чем значительнее разница в молекулярных массах сравниваемых растворителей. В связи с этим вычисленные с применением указанных концентрационных шкал значения ДС/рс и Д5 рс оказьшаются несопоставимыми. Кроме того, разлитое в температурных зависимостях физических свойств сравниваемых растворителей и растворов будет давахь при каждой выбранной концентрации разные температурные зависимости обсуждаемых термодинамических характеристик растворения. [c.102]


chem21.info

Author: alexxlab

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о