Классы соединения – ХИМИЯ ОРГАНИЧЕСКАЯ. КЛАССЫ СОЕДИНЕНИЙ — это… Что такое ХИМИЯ ОРГАНИЧЕСКАЯ. КЛАССЫ СОЕДИНЕНИЙ?

Химическое соединение — Википедия

У этого термина существуют и другие значения, см. Соединение (значения).
стереоизображение[1] химического соединения
Структура молекулы метанола
Структура карбоната натрия в твёрдом состоянии

Хими́ческое соедине́ние — сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или более элементов (гетероядерные молекулы). Некоторые простые вещества также могут рассматриваться как химические соединения, если их молекулы состоят из атомов, соединённых ковалентной связью (азот, кислород, иод, бром, хлор, фтор, предположительно астат).[2]
Инертные (благородные) газы и атомарный водород нельзя считать химическими соединениями.

Содержание

  • 1 История
  • 2 Качественный и количественный состав
  • 3 Отличия соединений и смесей
  • 4 Химические реакции
  • 5 Классы химических соединений
    • 5.1 Органические веществ

ru.wikipedia.org

Соединения классы — Справочник химика 21





    ИЗОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (карбоциклические соединения) — класс органических соединений, характеризующийся наличием колец (циклон) из атомов углерода. И. с. подразделяются на два ряда алициклические и ароматические соединения. И. с. могут содержать различное чис.то атомов углерода в цикле, различное число циклов, связанных между собой в молекулу. В зависимости от числа циклов в молекуле различают одноядерные, или моноциклические, би-, три- и полициклические соединения. Очень часто, в особенности в ароматическом ряду, циклы имеют два общих атома углерода, например, нафталин, антрацен и др. Ароматические и алициклические соединения часто связаны между собой взаимными переходами. Гидрированием бензола, например, можно получить циклогексан. С Другой стороны, дегидрированием циклопарафинов получают ароматические углеводороды. И. с. и их производные имеют большое прак- [c.106]








    Органические соединения класса пиридинов широко используются в качестве ингибиторов коррозии в сероводородсодержащих минерализованных коррозионных средах. В последнее время находят широкое применение их четвертичные соли, такие как хлористые аминопиридины. Однако не все соединения проявляют достаточную эффектив1юсть в одних и тех же условиях. Для установления зависимости степени заш иты стали индивидуальными соединениями от квантово-химических параметров последних были проведены расчеты методом пренебрежения двухатомным перекрыванием с помощью программы АМРАС таких параметров как дипольный момент молекул, энергии на верхних заполненных молекулярных орбиталях (ВЗМО) и на нижних свободных молекулярных орбиталях (НСМО), максимальный и минимальный заряды на атомах. [c.289]

    Применительно к преимущественно рассматриваемым в настоящей работе системам с нейтральными или координационными экстрагентами (лигандами) L, типичным примером которых являются соединения классов R,iXO (ТБФ, окиси аминов, фосфиноксиды, сульфоксиды и др.) и RnX (триалкил-фосфины, диалкилсульфиды и др.), задача исследования экстракционных равновесий, описывающих распределение соли МеЛ между водной и органической фазами, сводится к определению стехиометрии процессов типа [c.58]

    Органические кислоты Кислородсодержащие соединения класса III Фенолы [c.309]

    Процесс ускоряется при введении в систему специальных веществ — инициаторов, легко образующих свободные радикалы. В качестве инициаторов обычно используют пероксиды. С другой стороны, для замедления процесса вводят добавки иного рода — ингибиторы, которые приводят к обрыву цепей. Наиболее распространенными ингибиторами являются соединения класса фенолов и аминов, а также серосодержащие соединения. [c.44]

    Осуществлен синтез функционально замещенных циклических ацеталей на основе 4-галоидметил-1,3 -диоксоланов. Полученные соединения класса простых эфиров и аминов, а также четвертичнь1е соли аммония испытаны на биологическую активность. [c.120]

    Воспользовавшись этим распределением, можно определить среднее значение числа выполнений п признака 11] на соединениях класса нижний и верхний доверительные пределы этой величины. [c.260]

    Среднее значение числа проявлений признака У] для неизученных соединений класса Ух может быть выделено из соотношения  [c.260]

    Класс органических соединений Функциональная группа, определяющая класс органических соединений Класс органических. соединений Функциональная группа, определяющая класс органических соединений [c.55]

    Цветоводы все время стараются создавать растения, цветки которых имеют более привлекательный внешний вид и лучше сохраняются после того, как их срежут. С помощью традиционных методов скрещивания за многие годы были выведены тысячи новых сортов, отличающихся друг от друга цветом и формой цветков. Однако скрещивание растений — это кропотливая процедура, требующая много времени и имеющая свои ограничения, связанные с генным пулом конкретного вида поэтому, например, никому не удалось вывести синюю розу. В качестве альтернативы для выведения цветов с необычной окраской можно использовать методы, основанные на манипуляциях с генами ферментов биосинтеза антоцианинов. Антоцианины, соединения класса флавоноидов, являются наиболее распространенными пигментами цветков. Они [c.406]

    Проведены исследования ингибирующей способности ряда индивидуальных соединений класса диоксанов и диоксоланов. В качестве коррозионной среды использовали 3 % -тШ водный раствор Na l. Рабочим электродом служил образец из стали 20. Все соединения испытывали пр1И концент1)ациях в коррозионной среде 100 М1 /л. Скорость коррозии определяли потенциодинамическим методом. [c.288]

    А. Реакции ОН-группы. Наиболее характерное свойство соединений класса фенолов — слабая кислотность гидроксильной группы. Фенолы легко растворяются в водном растворе гидро- [c.84]

    СЕСКВИТЕРПЕНЫ (полуторатерпены),-группа орг. соединений класса терпенов, в к-рую входят углеводороды от i5 Нз4 (преим.) до i5 Пз2, а также их кислородные производные (спирты, альдегиды, кетоны), наз. часто сескви-терпеноидами распространены в растениях, найдены в секреторных выделениях насекомых. [c.334]

    Фенолы не вызывают потемнения светло-окрашенных цветных резин, но по защитному действию они значительно уступают соединениям класса аминов. Фенолы оказывают защитное влияние при световом старении вследствие своего светофильтрующего действия, особенно если группа ОН находится в пара-положении. [c.192]

    Индивидуальные соединения класса алкалоидов всегда носят тривиальные [c.223]

    Гетероциклические соединения — класс органических циклических соединений, в циклах которых, кроме атомов углерода, имеются атомы других элементов — гетероатомы кислород (напр., фуран и пиран), азот (напр., пиррол и порфирины, индол, пиразол, пиридин, пиримидин, хинолин, изохинолин, пурин и др.), сера (напр., тиофен), селен (напр., селенофен) и т. д. Г, с. могут быть смешанные, содержащие два гетероатома, например тиазол и др. В природе широко распространены Г. с. группы пиррола (гемоглобин, хлорофилл), пирона (растительные пигменты), пиридина, хинолина и изохинолина (различные алколоиды), пурина (мочевая кислота, кофеин и др.), тиофена (нефть). Некоторые Г.с. получают из каменноугольного дегтя (пиридин, хииолии, акридин и пр.) и при переработке растительного сырья (фурфурол). Многие природные и синтетические Г. с.—ценные красители (индиго), лекарственные вещества (хинин, морфин, акрихин, пирамидон). Г. с. используют в производстве пластмасс как ускорители вулканизации каучука, в кииофотопромышлениости. [c.38]

    Среди всех классов природных соединений класс алкалоидов — один из наиболее многочисленных, а по структурному разнообразию они, бесспорно, являются лидерами в живом мире. Отсюда, наверное, и вытекает тот факт, что пути биосинтеза этих соединений весьма разнообразны, они не имеют единого предшественника, ключевого соединения, основного типа реакций. Но все-таки, кое-какой порядок здесь есть и можно выделить важнейшие реакции, характерные для биосинтеза алкалоидов и классы стартовых соединений, вовлекаемых в эти превращения. Следует сразу же отметить, что алкалоиды далее всех других природных классов отстоят на биосинтетическом пути от начальных биосинтетических реакций, от начальных биосинтетических [c.253]

    Тип соединений Соединение Класс Т. кип. (т. пл.), С. Молекул хр-нал масса [c.106]

    Уже было отмечено одно различие между сложными оксидами и сульфидами, а именно соединения класса (в) не име- [c.526]

    Примеры соединений классов (1) и (2) приведены в табл. 17.10. [c.533]

    Углубленное изучение соединений класса 4Н-3,1-бензоксазинов и их гетероаналогов — 3,4-дигидрохиназолино8 — предопределено их высокой биологической (в частности фармакологической) активностью. С другой стороны, изучение гетероциклов, аннелированных с бензольным ядром, важно для развития общей теории химии гетероциклов. [c.44]

    Если коэффициент Rf анализируемого вещества совпадает с Д/ известного образца, то задача идентификации вещества решена. Зачастую можно проследить зависимость между величиной и природой определяемого соединения (класс, к которому оно относится число и объемность заместителей (активных функциональных групп), их взаимная ориентация, расположение в молекуле и т. д.). Например  [c.98]

    В нелегальную продажу МДОА поступают в виде солянокислых солей (гидрохлоридов) в форме таблеток, капсул илн порошков. Наиболее распространенной фюрмой являются таблетки с различными логотипами на поверхности. Остовной способ употребления — оральный, но также применяется ингаляция через нос и внутривенное введение. В состав таблеток входят различные наполнители и добавки крахмал, лактоза, сахароза, карбонат калы ия, сода, кофеин, аспирин, парацетамол, хинин и др. Нередко одна таблетка содержит два-три соединения класса например, МБМА и МДЕА нли МДБД и МДЕА. [c.164]

    В ФРГ в 1974 г. изданы Федеральный закон ио борьбе с загрязнением приземного слоя воздуха [4] и Инструкция по сохранению чистоты атмосферы , в которой приведены требования, предъявляемые к предприятиям но нормированию вредных загрязнений в воздухе нри выбросе ими в атмосферу газообразных отходов [5]. В соответствии с этим законом и ннструкцней, концентрация органических соединений класса I, к которому относятся фенол и формальдегид, не доллмассовом расходе от 0,1 кг/ч и более. Специальный закон по защите водотоков от загрязнения был ирипят в 1976 г. [6]. В другом законе, таклвредных веществ в воде, а такл[c.83]

    Курамшина Н,Г,, Злотский С,С,, Рахманкулов Д,Л, Перспективы изучения биологической активности соединений класса ацеггачей И Химические реактивы Сб, науч, тр. Всесоюзн, научно-технич, совещания, Уфа, 1986,- с,106, [c.111]

    Близко родственны альдегидам соединения класса /сегоноа общей формулы R2 O. Благодаря наличию карбонильной группы кетоны, подобно альдегидам, обладают склонностью к реакциям присоединения, тогда как восстановительные свойства для них нехарактерны. »  [c.540]

    Первые попытки классификации флавоноидов предпринимались еще Костанецким [64, 108], выделивишм среди известных соединений классы флавонов и флавонолов, флаванонов и флаванонолов и отметившим определенное родство между ними. [c.108]

    Сегодня все типы изомерии органических соединений класси-фищ1руются следующим образом  [c.50]

    Метилпиридин является одним из труднодоступных в чистом виде гомологов пиридииа. Он используется как исходныр» продукт в синтезах никотиновой кислоты, никотинамида, нико-типнитрила, высших З-алкилпиридинов и ряда других соединений класса пиридина. [c.45]

    Переход к соединениям класса циклодиенонов можно осуществить алкилированием фенолов, обычно 2,6-дизамещенных или более высокозамещенных. Для того чтобы алкилирование шло по атому углерода, а не по атому кислорода, наиболее существенное значение имеют условия проведения реакции [63]. [c.187]

    Фенилендиамин 6h5(Nh3)2— органическое соединение класса ароматических аминов, имеет три изомера. Применяют в синтезе красителей, используют при крашении мехов и волос, как проявитель в цветной фотографии, в аналитической химии. [c.142]

    Примечание. Не допускается применение арматуры, изготовленной из пентапласта, для следующих сред дымящей азотной кислоты, олеума, хлорсульфоновой кислоты, перхлор-этнлеиов, циклогексаиона, диметилформамида, ацетона и соединений класса кетонов, сложных эфиров.  [c.27]

    Известно, что в наиболее чистом виде сахара содержатся в пчелином меде [1, 2]. Первое индивидуальное природное соединение класса сахаров —глюкоза — была выделена Мар-граффом [3] из изюма, Ловитцом [4] из меда, Прустом [5,6] из вина и Кирхгофом [7, 8] из крахмала. Термин глюкоза предложил Дюма [9], а Кекуле (10] назвал это соединение декстрозой. Фишер использовал название глюкоза, и оио стало общепринятым. Другой моносахарид, выделенный из кристаллов меда [11,12], оказался левовращающей глюкозой 13] и получил наименование левоглюкоза [14]. Однако Фишер переименовал его во фруктозу и это [c.30]

    Интерес исследователей к макрогетероциклическнм соединениям класса порфиринов в первую очередь обусловлен уникальной жнз-ненноважной ролью, которую они выполняют в природе в составе гемоглобина, цитохромов, витамина В]2 и других хромопротеинов. Биологическая активность природных металлопорфиринов в значительной степени определяется их способностью к образованию комплексов с молекулярными лигандами различной природы. Поэтому наличие четких представлений о механизмах процессов межмолекулярных взаимодействий, протекающих с участием порфиринов и металлопорфиринов, создает хорошую базу для использования результатов научных исследований в практических целях, например, при создании эффективных заменителей крови, искусственных коэнзимов, ингибиторов и активаторов хромопротеиновых ферментов. [c.298]

    В музейной практике для борьбы с биоразрушителями применяются многие низко- и высокомолекулярные соединения класса аминов, напри- [c.234]

    Вполне очевидно, что эта классификация слишком поверхностна, чтобы охватить все известные соединения, и к тому же она обладает существенным недостатком она заранее предполагает определенный тип связи. Однако и чисто геометрическая классификация, основанная на известных кристаллических структурах, имела бы в основном тот же вид. Класс (а) включает структуры, подобные структурам сложных оксидов (табл. 17.9), аналогия с которыми проявляется даже в том, что ряд сложных сульфидов адаптирует ту же модифицированную форму перовскитной структуры, которая характерна для оксидов типа Ос1РеОз. Класс (а) до известной степени плавно переходит в класс (в) при изменении характера связи от ионного к ковалентному или ковалентно-металлическому. В классе (а) в качестве ионов А и В выступают обычно электроположительные элементы первых А-подгрупп или определенные представители Б-подгрупп периодической системы (например, 1п +, В1 +). В тиосолях (класс (б)) А может быть щелочным металлом. Ад. Си(1), ЫН4, Т1(1), а В —неметаллом (51, Аз, ЗЬ) или переходным металлом в высокой степени окисления (У , Мо ). В соединениях класса (в) оба металла, как правило, из Б-подгрупп (Си, Ag, Нд, 5п, РЬ, Аз, ЗЬ, В1), но включают также некоторые переходные элементы, например Ре. [c.526]


chem21.info

Классы неорганических соединений.

Простые
вещества.

Элементарными или простыми веществаминазываются вещества, построенные из
атомоводного химического элемента.Их называют гомоядерными соединениями.
Они являются формой существования
химических элементов в свободном виде;
свойства элементарных веществ
соответствуют химической природе
элементов. Элементарные вещества делятся
на несколько классов,основные из них:
элементарные восстановители (металлы:Na, К, Мg,Fe,Ni) и элементарные окислители
2,Cl2,S,Br2).Элементарные
металлы
проявляют восстановительные
свойства, при этом процесс отторжения
электронов от атомов металлических
элементов приводит к образованию
элементарных положительно заряженных
ионов (катионов). Самыми энергичными
восстановителями являются щелочные
металлы. К элементарным металлам
относятся всеS- элементы
(кроме Н и Не), находящиеся вIAиIIAгруппах периодической системы, всеd-
элементы (IB–YIIIBгруппы) и часть р- элементов. Окислительные
свойства веществ обусловлены способностью
их атомов притягивать к себе электроны
извне, образуя при этом элементарные
отрицательно заряженные ионы (анионы).
Из окислительных элементов самыми
энергичными окислителями являютсяF2,
О2,Cl2,Br2.
Окислительные элементы располагаются
вYA–YIIAгруппах. При взаимодействии
элементарных восстановителей с
элементарными окислителями, атомы
последних восстанавливаются, а атомы
восстановителей – окисляются.

Например: 4Na+O2= 2Na2O

Nao– 1e=Na+процесс
окисления

О + 2 е = О2- процесс
восстановления

2 Nao+O= 2Na+ +O2-

Na– восстановитель, О –
окислитель.

Сложные
вещества.

Сложные веществасостоят из атомовразных химических элементов.

Из всего многообразия сложных
неорганических веществ можно выделить
следующие основные классы: оксиды,
основания, кислоты и соли.

Оксиды.Вещества, бинарные
соединения, молекулы которых состоят
из атомов кислорода и какого-либо
элемента, называются оксидами. Оксиды
подразделяются наосновные, кислотные,
амфотерные и несолеобразующие.

1.Основные оксиды — это
непосредственные соединения кислорода
с металлами. Им соответствуют основания.
Если в молекуле оксидов атомы кислорода
связаны друг с другом в анион О2-2илиО — О2-, то такие соединения называются
пероксидами.

Например: Na2O2– пероксид натрия

К2О2(К – О – О – К) пероксид
калия.

Супероксиды – оксиды, в молекулах
которых атомы кислорода связаны друг
с другом в анион О2 илиО
— О. Примеры
оксидов и соответствующих им оснований:

основные оксиды : основания:

Na2Oоксид натрияNaOHгидроксид натрия

FeOоксид железа
(II)Fe(OH)2
гидроксид железа (II)

Fe2O3оксид железа (III)Fe(OH)3
гидроксид железа (III)

Если металл проявляет переменную
валентность, то при названии оксида в
скобках указывается валентность металла
(примеры с оксидами и гидроксидами
железа ).

Наиболее типичными реакциямиосновных оксидов являются реакции
взаимодействия их с кислотными оксидами
и кислотами, ведущими к образованию
солей. Например:

СаО + СО2= СаСО3

СаО + 2НСl= СаСl2+ Н2О

Поскольку реакция протекает в растворе,
то правильнее выразить ее ионно —
молекулярными уравнениями:

полное уравнения СаО + 2Н++ 2Сl= Са2++ 2Сl+
Н2О

окончательно СаО + 2Н+= Са2++ Н2О

Основные оксиды обычно образуют
металлы в низкой степени окисления (
С.О.,обычно +1, +2 и реже +3).

2.Кислотные оксиды(или ангидриды
кислот) – это соединения кислорода с
неметаллами и металлами побоных
подгрупп,находящимися в высшей (или
близкой к высшей) степени
окисления(С.О.
> +4) .
Этим оксидам соответствуют
кислоты. Например:

оксидсоответствующая оксиду
кислота

SO2 — оксид серы
(IV) Н2SO3
сернистая кислота

сернистый ангидрид

SO3— оксид серы
(VI) Н2SO4-cерная кислота

серный ангидрид

Mn2O7— оксид марганца (VII)HMnO4 — марганцевая
кислота

марганцевый ангидрид

Наиболее характерные реакциикислотных оксидов – реакции взаимодействия
с основными оксидами и основаниями.

Например: SO3
+ CaO = CaSO4

SO3
+ 2 NaOH = Na2SO4
+ H2O

SO3 + 2OH
=SO42-+H2O

3.Амфотерные – это оксиды
металлов, которые могут проявлять
свойства кислотных и основных оксидов.
Амфотерный характер имеют оксиды
некоторых металловII,III,IVи
некоторых других групп периодической
системы элементов.

Например: ZnO– оксид
цинка,Al2O3– оксид алюминия, ВеО – оксид бериллия,Cr2O3– оксид хрома (III).

ВеО + 2НСl =
BeCl2 +
H2O

BeO + 2H+
= Be2+
+ H2O

BeO + 2NaOH
= Na2BeO2
+ H2O

бериллат
натрия

В водных растворах щелочей такие оксиды,
как правило, дают комплексные соединения:

BeO+ 2NaOH+H2O=Na2 Be(OH)4тетрагидроксобериллат натрия

BeO + 2OH
+ H2O
= Be
(OH)42-

Для поливалентных металлов, образующих
оксиды различного состава, характер
оксидов
меняется, в зависимости от
степени окисления металла, следующим
образом:

+2 +3 +6

CrOCr2O3 CrO3

основной ( низшая амфотерный (промежу-
кислотный (высшая

степень окисления) точная
степень степень окисления)

окисления)

Гидроксиды.Гидроксиды можно
рассматривать как соединения оксидов
с водой, полученные прямым или косвенным
способом. К гидроксидамотносятся
основания, амфотерные гидроксиды,
кислоты.

1.Основания – гидроксиды, молекулы
которых состоят из атомов металла и
гидроксильных групп ОН.Число гидроксидов в основаниях
соответствует валентности металла.
Если металл проявляет переменную
валентность, то она указывается в скобках
при названии гидроксида.

Например: NaOH-
гидроксид натрия

Fe(OH)2
гидроксид железа (II)

Fe(OH)3
гидроксид железа (III)

При диссоциации гидроксидов в водном
растворе из отрицательных ионов
образуется только гидроксид-ион (OH).

Растворимые в воде основания называются
щелочами,
их образуют металлы,
расположенные вIА
(щелочные) иIIА группах
(щелочно-земельные) периодической
системы (LiOH,NaOH,
Ва(ОН)2и др.). Их диссоциация
происходит полностью следующим образом:

КОН = К++ ОН

Подобные основания относятся к сильным
электролитам.

Труднорастворимые основания диссоциируют
ступенчато и относятся к слабым
электролитам.

Например: Cu(OH)2CuOH+
+OHIcтупень диссоциации

CuOH+ Cu2++OHIIступень диссоциации

О силе основания можно судить по
концентрации в растворе ионов ОН.
Это можно сделать с помощью индикаторов
– веществ, которые меняют свою окраску
при изменении концентрации ионов ОН.
Т.к. в любом водном растворе концентрация
ионов ОНи ионов Н+связаны
соотношением:ОН•Н+= 10-14, принято для характеристики
концентрации этих ионов пользоваться
величиной рН (водородного показателя).
рН = -lgH+.

Характерными реакциямиоснований
являются реакции взаимодействия с
кислотными оксидами и кислотами.

Например: Ba (OH)2
+ CO2
= BaCO3
+ H2O

Ni (OH)2
+ 2 HNO3
= Ni (NO3)2
+ 2H2O

Ni(OH)2+ 2H+=Ni2++ 2H2O

2.Амфотерные гидроксиды– это
гидроксиды, которые проявляют свойства
и оснований и кислот.

Например: Sn(OH)2
+ 2HCl=SnCl2+ 2H2O

хлорид олова

Sn(OH)2
+ 2H+=Sn2++ 2H2O

В водных растворах щелочей амфотерные
гидроксиды чаще всего образуют комплексные
соли.

Sn(OH)2 + 2NaOH=Na2Sn(OH)4тетра гидроксостаннит натрия

Sn (OH)2
+ 2OH
= Sn
(OH)42-

Для поливалентных металлов характер
гидроксидов изменяется аналогично
изменению характера оксидов.

Например: +2 +3 +6

Cr(OH)2Cr(OH)3 H2CrO4

основание (низшая амфолит
(промежуточ- кислота (высшая

степень окисления) ная степень
окисления) степень окисления)

3.Кислоты– вещества, состоящие
из атомов водорода, способных замещаться
на другие атомы или группы атомов. При
диссоциации кислоты в водных растворах
из положительных ионов образуется
только ион водорода (ион гидроксония):

HNO3
= H+ + NO3 H+
+ H2O
= H3O+

гидроксоний-ион

По числу атомов водорода, способных
замещаться на металл, определяют
основность кислоты:

HCl,HNO3,
HBr- одноосновные
кислоты

H2SO4,H2CO3
двухосновные кислоты

Н3РО4, Н3АSO4
трехосновные кислоты

По химическому составу кислоты делятся
на кислородсодержащие:H2SO3,HNO3и т.д. ибескислородныеHCl,HCN,H2Sи др.

О силе кислот судят по степени их
диссоциации. Сильные кислоты диссоциируют
по схеме: HCl=H++Cl, слабыеHCNH++CN, причем
многоосновные кислоты диссоциируют
ступенчато:

H2SH++HS-Iступень диссоциации

HSH++S2--IIступень диссоциации

Для определения относительной силы
кислоты определяют рН раствора. С
повышением степени окисления
кислотообразующего элемента сила
кислоты увеличивается.

Например: HClO___HClO2____HClO3____HClO4______

усиление кислотных свойств →

Наиболее характерными реакциямидля кислот являются реакции взаимодействия
с металлами, основными оксидами,
основаниями, солями.

Например: Са + Н2SO4
=CaSO4 +H2

CdO+ 2HCl=CdCl2 +H2O

Fe (OH)3
+ 3HCl = FeCl3
+ 3H2O

BaCl2
+ H2SO4
= BaSO4
+ 2HCl

studfiles.net

Соединения основные классы — Справочник химика 21





    ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.29]

    Нейтральные кислородсодержащие соединения. Основные классы нейтральных кислородсодержащих соединений нефтей, особенно высококипящих фракций, не обладают четко выраженными различиями химической активности, поэтому существующие методы их выделения и разделения трудоемки и многостадийны. [c.92]








    В рядах ациклических и карбоциклических соединений основными классами являются углеводороды. [c.269]

    Механизму действия моющих и диспергирующих присадок посвящено большое число исследований [15, с.. 89]. Действие таких присадок сводится в основном к тому, что они переводят нерастворимые в масле вещества в суспендированное состояние, удерживают мелкодисперсные частицы во взвешенном состоянии, не давая им укрупняться и оседать, а также разрыхляют и смывают отложения с поверхностей деталей. Кроме того, моющие и диспергирующие присадки могут влиять на процессы окисления масел, направляя их в сторону образования соединений, растворимых в масле. Поскольку моющие и диспергирующие присадки являются соединениями различных классов и по эффективности действия существенно различаются, предполагается, что механизм их действия неодинаков. Например, моющее действие нафтенатов свинца и кобальта объясняют их высокой способностью растворять осадки, влияние фенолятов металлов связывают со способностью нейтрализовать кислотные продукты окисления и образовывать вещества, действующие как антиокислители. [c.94]

    Сырье крекинга — нефтяная фракция — представляет собой смесь углеводородов приблизительно одинакового молекулярного веса. Эти углеводороды относятся к различным гомологическим рядам в небольшом количестве содержатся парафины, конденсированные, многоядерные нафтеновые или ароматические углеводороды основную массу составляют алкилированные одно- и многоядерные нафтеновые и ароматические углеводороды, а также алкилированные нафтено-ароматические углеводороды. Длинные парафиновые цепи расщепляются сравнительно легко, значительно труднее идет разрыв олефиновых цепей по месту двойной связи. Описать точно расщепление сложных молекул весьма трудно, но представляется целесообразным для пополнения наших представлений сравнить реакции основных классов соединений, имеющихся в нефти. [c.299]

    Химический состав масла ( hemi al onstitution of oil). Качество масла, в значительной степени, зависит от его группового химического состава, т.е. от соотношения парафинов, ароматических соединений и нафтенов. При оценке качества масла и присвоении категории качества, химический состав масла не определяется, так как многие свойства масла существенно улучшаются введением соответствующих присадок. Иногда, в описаниях масла производители указывают основной класс соединений, так как они характеризуют некоторые общие эксплуатационные свойства. Например, парафиновые масла отличаются высоким индексом вязкости, хорошей стойкостью к окислению, а нафтеновые масла — высокой липкостью, хорошими смазывающими свойствами и т.д. [c.41]

    Фундаментальный труд, посвященный электрохимическим процессам с участием органических соединений. Освещены основные аспекты этой быстро развивающейся области науки — теоретические и методические основы электросинтеза, электрохимическое поведение соединений основных классов, основные типы их превращений с разрывом и образованием новых связей, лабораторные реакции и промышленные процессы, свойства и способы очистки используемых электролитов и растворителей. [c.295]

    В этих процессах используются два основных класса соединений, которые отличаются природой химических связей и технологическими характеристиками применяемых процессов разделения. [c.71]

    Каталитические реакции разделяются на два основных класса гомогенные и гетерогенные. Гетерогенным катализатором является химическое соединение, нерастворимое в реакционной среде. Катализатор может быть индивидуальным, смешанным с другими катализаторами или нанесенным на инертный носитель. Распространенные гетерогенные катализаторы — металлы и их оксиды. Преимущества гетерогенных катализаторов заключаются в их низкой стоимости, простоте регенерации и пригодности к использованию в реакторах как периодического, так и проточного типа. К недостаткам этих катализаторов относятся обычно невысокая специфичность действия и во многих случаях большие затраты энергии на обогрев реакторов и создание повышенного давления. [c.35]

    Алкадиены и алкины термически бс лее устойчивы, чем алкены. При относительно невысокой температуре (ниже 400°С) и давлении, близком к атмосферному, алкадиены превращаются быстрее других классов соединений. Основное направление реакции— диеновый синтез, протекающий по молекулярному механизму  [c.231]

    Процессы синтеза позволяют создавать из сравнительно простых соединений молекулы, обладающие нужными свойствами. Основные классы синтетических материалов, используемых в качестве компонентов масел, следующие  [c.31]

    Вследствие сложности химического состава и трудностей анализа сырья и продуктов механизм основных реакций процессов каталитического гидрооблагораживання нефтяных остатков можно установить лишь в общих чертах. Основные сведения по этим вопросам накоплены исторически трудами многих исследователей различных поколений процессов гидрогенизационной переработки от деструктивной гидрогенизации, получившей развитие в 30-40-х годах, до современных процессов каталитической гидроочистки нефтяных топлив и гидрокрекинга. Основная масса публикаций по химии превращений основных классов соединений, входящих в состав нефтепродуктов, обобщена в монографии [36 а также в обзорных статьях [37, 38, 39]. Анализ имеющихся результатов [c.45]

    Если принять во внимание, что основная масса нефтепродуктов падает на долю углеводородов, а последние в подавляющей части состоят из трех основных классов — парафинов, нафтенов и ароматических углеводородов, заметно различающихся по величине плотности для соединений с одинаковым числом атомов в молекуле, то можно сделать вывод, что величина плотности будет до известной степени характеризовать не только состав и происхождение продукта, но также и его качество. [c.45]

    Между содержанием в нефтях сернистых, азотистых соединений, а также между азотистыми соединениями основного и нейтрального характера существует количественная связь. Условно разделив нефти по содержанию серы на группы А, Б, В и Г и обобщив данные [167—169] по содержанию серы и азота, получим интервалы концентраций и соотношения между различными классами неуглеводородных соединений (табл. 76). Значения содержания общей серы, общего и основного азота связаны линей- [c.241]

    В результате большого числа исследований, выполненных за последние годы в области синтеза и изучения свойств эфиров двухосновных кислот, установлены следующие основные взаимозависимости между строением и физико-химическим свойствами соединений этого класса. [c.405]

    В пособии приведены данные, касающиеся методов получения, областей применения и химических свойств основных классов органических соединений. При этом автор стремился подойти к систематическому освещению сущности внутренней природы описываемых явлений. [c.9]

    Соединения азота представлены следующими основными классами их органических производных  [c.125]

    Анализ имеющихся результатов о превращениях основных классов соединений, входящих в состав нефтяного сырья, показывает, что практически для всех типов каталитических систем механизм реакций близок при некоторой разнице в скоростях протекания отдельных стадий и направлений превращений промежуточных продуктов. В конечном счете превращение сырья сводится к удалению серы, азота, кислорода, металлов и к увеличению соотношения водород/углерод в целевом продукте. [c.231]

    Известно огромное число соединений, относящихся к этим гетероциклическим группам. Больщинство их получено синтетически, но некоторые из них, в особенности производные имидазола, встречаются также в природе. Мы ограничимся рассмотрением лишь важнейших основных соединений этого класса. [c.994]

    Для синтеза полимерных многофункциональных присадок, содержащих серу и фосфор, обрабатывают исходные полимеры сульфидами фосфора, в основном сульфидом фосфора (V) (фосфоросернение), и нейтрализуют полученные продукты кислотного характера. Часто эти продукты перед нейтрализацией подвергают гидролизу водяным паром, так как присадки, полученные на основе гидролизованного продукта, весьма стабильны. Описанные в литературе способы синтеза присадок на основе фосфоросернен-ных полимеров различаются главным образом способами нейтрализации в зависимости от нейтрализующего агента могут быть получены зольные (металлсодержащие) и беззольные присадки. Характерно, что присадки обоих типов оказывают на масла более эффективное действие, чем присадки, полученные на основе органических соединений других классов [2, с. 353, 253 254]. [c.205]

    Значительно более широкие возможности открываются при ио-пользовании в ректификационной металлургии летучих соединений. Основными классами соединений,удовлетворяющими перечисленным выше требованиям, являются галогениды и их производные, гидриды, карбонилы, а текже металле- (элементо-)органические соединения и соединения, содерващие органическую часть. [c.65]

    Книга всесторонне и доходчиво, а самое главное методологически правильно знакомит с теорией химической связи и результатами ее применения к описанию строения и свойств соединений различных классов. Сначала изложены доквантовые идеи Дж. Льюиса о валентных (льюис овых) структурах и показано, что уже на основе представлений об обобществлении электронных пар и простого правила октета при помощи логических рассуждений о кратности связей и формальных зарядах на атомах удается без сложных математических выкладок, как говорится на пальцах , объяснить строение и свойства многих молекул. По существу, с этого начинается ознакомление с пронизывающими всю современную химию воззрениями и терминами одного из двух основных подходов в квантовой теории химического строения-метода валентных связей (ВС). К сожалению, несмотря на простоту и интуитивную привлекательность этих представлений, метод ВС очень сложен в вычислительном отношении и не позволяет на качественном уровне решать вопрос об энергетике электронных состояний молекул, без чего нельзя судить о их строении. Поэтому далее квантовая теория химической связи излагается, в основном, в рамках другого подхода-метода молекулярных орбиталей (МО). На примере двухатомных молекул вводятся важнейшие представления теории МО об орбитальном перекрывании и энергетических уровнях МО, их связывающем характере и узловых свойствах, а также о симметрии МО. Все это завершается построением обобщенных диаграмм МО для гомоядерных и гете-роядерных двухатомных молекул и обсуждением с их помощью строения и свойств многих конкретных систем попутно выясняется, что некоторые свойства молекул (например, магнитные) удается объяснить только на основе квантовой теории МО. Далее теория МО применяется к многоатомным молекулам, причем в одних случаях это делается в терминах локализованных МО (сходных с представлениями о направленных связях метода ВС) и для их конструирования вводится гибридизация атомных орбиталей, а в других-приходится обращаться к делокализованным МО. Обсуждение всех этих вопросов завершается интересно написанным разделом о возможностях молекулярной спектроскопии при установленни строения соединений здесь поясняются принципы колебательной спектро- [c.6]

    Результаты, полученные при изучении химии превращений различных классов соединений в присутствии катализаторов парофазной гидрогенизации, дают возможность сделать вывод о двух составляющих их активности способности ускорять гомолитические реакции (собственно гидрирование и радикальное расщепление) и способности ускорять гетеролитические реакции (изомеризация и ионное расщепление). Связь между составом и свойствами катализаторов и их способностью ускорять эти два основных класса реакций, следовательно, могла бы служить важным ориентиром для технологических исследований. [c.261]

    Так как указанное различие в анергиях меиее выражено для свободно-радикальЕШх реакций, то можно сделать вывод, что обычно при каталитическом крекинге влияние структуры молекулы на скорость и характер начального разложения больше, чем при термическом. Однако для более глубокого рассмотрения обоих видов крекинга следует принимать во внимание значительные вторичные реакции олефинов в ионных системах, что будет рассмотрено ния е. При каталитическом крекинге вследствие многочисленных перегруппировок в образовавшихся первоначально олефинах, конечный продукт является результатом наложения равновесной смеси вторичных продуктов реакций олефинов на первичные продукты крекинга. В силу этого конечная смесь углеводородов до известной степени не зависит от структуры исходной молекулы. Таким образом, присутствие большого количества олефинов, получаемых, как было сказано выше, при крекинге любого из основных классов углеводородов, может являться и действительно является причиной таких реакций, которые затемняют, по крайней мере частично, влияние структуры на начальные стадии разложения. Вторичные реакции олефинов менее выражены в свободнорадикальных системах и поэтому наблюдается кажущийся парадокс, — конечные продукты каталитического крекинга, особенно полученные при крекинге нефтяных фракций, на первый взгляд, меньше зависят от характера структур в исходном веществе, чем при термическом крекинге. По аналогии с механизмом присоединения протона к олефинам может произойти соединение иона карбония с олефином, что приведет к образованию нового большего иона карбония  [c.120]

    Таким образом, проведенные глубокие исследования жидких продуктов окислительной каталигической конверсии тяжелого нефтяного сырья, позволили не только установить их подробный состав и строение основных классов углеводородов, по U подтвердить то, что наблюдаемые закоиомсрнос-тп нх образования обусловлены протеканием окислительно-восстановительных реакций. Показано наличие в продуктах каталитического крекинга классов соединений, аналогичных продуктам окислительной каталитической конверсии, которое подтверждает высказанное нами ранее предположение [c.55]

    Благодаря свойствам извлекать из сложных органических смесей в определенной последовательности органические соединения различных классов адсорбенты нашли широкое применение в промышленности. В нефтеперерабатываюш ей промышленности они до последнего времени применялись главным образом для доочистки масел после их предварительной сернокислотной или селективной очпстки. Улучшение качества смазочных масел достигается за счет все возрастающ,его применения таких адсорбентов, как отбелпва-юш,ие глины (гумбрин, ханларский бентонит), крошки синтетического шарикового алюмосиликатного катализатора (отходы основного производства) и широкопористых силикагелей. Алюмосиликатные адсорбенты-катализаторы АД и СД могут быть использованы в процессах адсорбционной очистки масел и топлив, при определении группового углеводородного состава остаточных топлив (вместо силикагеля АСК) и прн каталитическом крекинге легких керосино-газойлевых фракций п тяжелых вакуумных дистиллятов. [c.128]

    Наличие в нефти карбоновых кислот натолкнуло исследователей на мысль, что часть нефтяных металлов может существовать в виде солей. Среди нефтяников постепенно укоренилось мнение о нафтенатах как об одном из основных классов металлсодержащих соединений. Позже, когда выяснилось, что карбоксильные группы связаны по только с нафтеновыми остатками, а со многими типами углеводородных и неуглеводородных соединений, стали говорить о солях нефтяных кислот. В таком виде предполагалось существование непорфирипового ванадия и нпкеля, а также других тяжелых металлов. В пользу этой концепции иногда приводится факт копцеитрировапия микроэлементов в остатках, что связывается с нелетучестью солей. Образованием нафтенатов объяснялось и поглощение нефтью ионов тяжелых металлов из водной среды [889]. [c.163]

    Указанные выше основные классы органических соединений, в свою очередь, подразделяются иа более дробные классы. Так, алифатические соединения подразделяются на карбоцепн/ие, у которых цепи образованы только углеродными атомами, и гетероцеп-ные, у которых в состав цепей кроме углеродных входят атомы других многовалентных элементов — кислорода, серы, азота, фосфора, кремния. Карбоциклические соединения подразделяются на алициклические, скелетом которых являются замрснутые циклы нз разного числа (начиная с трех) углеродных атомов, и ароматические, в основе которых лежит особая циклическая группировка нз шести углеродных атомов,— так называемое бензольное кольио. Углеводороды подразделяются на следующие группы алифатические предельные, называемые также алканами, нли парафинами общая формула С На +2  [c.142]

    Первая промышленная установка оксосинтеза была пущена в Батон-Руже (США) в 1948 г., а к 1974 г. мировое производство оксопродуктов Превысило 3,5 млн. т. В основной реакции участвуют соединения разных классов олефины (алкены), диены (алкадиены), ненасыщенные кислоты, спирты и нитрилы, ароматические и гетероциклические соединения, окиси олефинов и др. Наибольшее техническое значение по сравнению с другими продуктами реакции гидроформилирования имеют получаемые на ее основе спирты. [c.255]

    Фактически вся липидная часть растительного мира сводится к веществам двух основных классов 1) соединения, состоящие из молекул, имеющих в основе неразветвленную (или слаборазветвлен-ную) цепь, и 2) соединения, имеющие в основе изопреноидные звенья алифатического и алициклического типов. Возможны также соединения, составленные из частей, принадлежащих к различным классам, например Bo Ka, молекулы которых являются сложными эфирами высших жирных кислот и полициклических изопреноидных спиртов — стеролов. [c.180]

    Коэффициент летучести чистого компонента в жидкой фазе является основным сомножителем в уравнении (11,69), определяющим значение константы равновесия. Точность расчета может быть повышена, если коэффициенты в уравнениях (П,71) и (П,72) находят путем обработки экспериментальных результатов для соединений данного класса. Для легких углеводородов при температуре выше критической уравнения Питцера не могут применяться, и величину V определяют только из экспериментальных данных но равновесию. Аналогично приходится поступать и прн определении значен1[я параметра растворимости 8.. [c.47]

    Анализ сернистых соединений нефтяных дистиллятов сопряжен со значительными трудностями. Строение этих веществ сложнее строения углеводородов, в растворе которых они находятся, а содержание их в нефтепродуктах весьма мало (в среднедистиллятных фракциях высокосернистых нефтей не более 5—7 вес. %). Поэтому ни один из современных аналитических методов не позволяет с исчерпывающей полнотой определить состав нефтяных сернистых соединений. Лишь комбинируя методы определенным образом, удается решить эту задачу. Достоверность результатов во многом зависит от того, как подготовлено сырье для исследования. Насколько важна подготовка материала и насколько она может быть индивидуальна и неповторима для другого сырья, показывает следующий пример. Фракцию 111—150° С нефти месторождения Уассон (США) вначале в изотермических условиях разгоняли на узкие фракции. Из этих фракций специальными комбинированными методами были удалены меркаптаны (опи могли помешать определению соединений других классов). Однако даже такой подготовки оказалось недостаточно. Поэтому узкие фракхщ-подвергли гидрогеполизу. В результате сернистые соединения восстановились до соответствующих углеводородов, которые и были обнаружены методом газо-жидкост-ной хроматографии. Для проверки были проведены параллельные исследования методами ИК- и масс-спектрометрии, которые подтвердили правильность результата основного анализа. [c.75]

    Циановодород может также превращаться в цианацетилен и циановую кислоту — предшествеииики пиримидинов. Эти реакции были воспроизведены в лабораторных условиях. Ведь уже в 1828 г. Велер получил из циановой кислоты II аммиака мочевину — первую животную субстанцию , синтезированную из неорганических соединений. Весьма вероятно, что все подобные процессы первоначально проходили в водной среде, причем ионы Н+ и ОН выступали в роли кислотного или основного катализатора. Замечательно, что три основных класса азотсодержащих биомолекул — пурины, пиримидины и аминокислоты — образуются прн гидролизе олигомеров, которые непосредственпо получены в разбавленных водных растворах H N. Синтез всех этих биомолекул на первобытной Земле мог бы быть следствием постоянного образования H N под действием электрических разрядов и ультрафиолетового излучения, H N, возможно, растворялся в каплях дождя и переносился ими на поверхность Земли, где могла происходить олигомеризация H N с последующим медленным гидролизом образую- [c.184]

    Вторая часть пособия включает описание особенностей структуры, физических и химических свойств функциональных производных углеводородов различных классов, содержащих кислород, азот, серу, фосфор, к-ремний, металльг. Рассматртается характер строения и свойства гетероциклических соединений, включающих атомы кислорода, серы и азота. Особый класс представляют полифункциональные соединения, содержа1цие несколько различных функциональных гр тт. Приведены также принципиальные особенности строения, методов получения и свойств основных классов биохимических веществ — полисахаридов, полипептидов и белков. [c.13]


chem21.info

Класс — соединение — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Класс — соединение

Cтраница 1

Класс соединений содержит пространственные объекты, являющиеся простыми или сложными соединениями, которые участвуют в геометрической сети. Класс ребер содержит постранственные объекты, являющиеся простыми или сложными ребрами, которые участ-вют в геометрической сети.
 [1]

Класс соединения: полоса поглощения v 3180 см 1 может быт отнесена к vc H в олефинах или ароматических соединениях. И лоси при 1600 и 1450 см 1 свидетельствуют о наличии аромат ] ческого кольца.
 [2]

Класс соединений, наиболее часто подчиняющихся правилу ЭАН, включает карбонилы металлов и их производные. При помощи этого правила можно точно определить число групп СО в молекуле простейших карбонилов, а также предсказать, могут ли эти соединения существовать в виде мономеров.
 [3]

Класс соединений, характеризующихся многочисленными особенностями, составляют соединения включения, которые можно подразделить на клеточные, канальные и слоистые соединения включения. В кристаллической решетке гидрохинона находятся клетеобразные пустоты, в которые при построении кристаллической решетки могут входить различного рода молекулы без осуществления какой-либо связи с гидрохиноном. Несмотря на то что в этом соединении аргон должен удерживаться под давлением 90 am, давления диссоциации не обнаруживается; газ выделяется только при разрушении решетки после растворения или плавления, а также в незначительных количествах при растирании. Между тем Не, Ne или Н2О не образуют соединений такого рода, так как вследствие своих незначительных размеров они могут вновь покидать пустоты.
 [4]

Этот класс соединений включает фенолы, содержащие в молекуле несколько гидроксиль-ных групп и одно ароматическое ядро, которое может состоять из нескольких конденсированных колец. Соединения такого типа, как сами, так и в комбинации с другими стабилизаторами, весьма эффективны при стабилизации полимеров.
 [5]

Этот класс соединений стал известен благодаря работам фирмы Carbide a.
 [6]

Этот класс соединений, правда, имеет небольшое практическое значение. В основном, описывается действие следующих меркапти-дов как термо — и светостабилизаторов: меркаптиды кадмия, а именно диалкилмеркаптиды кадмия с алкильным радикалом С5 — С22, например дилаурилмеркаптид кадмия ( C12h3SS) 2Cd [243, 1530] и другие [374]; тетрамеркаптиды олова ( IV), например тетрафенил-меркаптид ( C6H5S) 4Sn [387, 588, 1600, 2166], которые, однако, не имеют практического значения по сравнению с оловоорганическими меркаптидами ( см. стр.
 [7]

Этот класс соединений известен под названием фторсодержащих эфиров, некоторые из которых нашли применение в качестве электроизоляционных жидкостей.
 [9]

Этот класс соединений еще мало изучен. Сульфазиды получаются из соответствующих сульфогидразпдов, имеют сходные с ними температуры разложения, но газовые числа примерно в 1 5 раза больше. Порофоры этого класса обычно жидкие, поэтому лучше распределяются в смесях.
 [10]

Третий класс соединений характеризуется формированием шва через парогазовую углеродсодержащую фазу. В этом случае, как правило, формируется или чисто углеродный шов, или шов с небольшими металлическими и карбидными примесями.
 [11]

Этот класс соединений широко представлен гетерополисоеди-нениями 6 — и 12-го рядов, двойными и тройными гетерополикисло-тами ( ГПК) и их солями с неорганическими и крупными органическими катионами. Они представляют большой интерес в химии координационных соединений и в аналитической химии ряда элементов для их обнаружения, отделения, концентрирования, гравиметрического, титриметрического н фотометрического определений.
 [12]

Укажите класс соединений, от примесей которых парафин очищают встряхиванием с раствором щелочи.
 [13]

Когда класс соединения установлен. В результате такого анализа можно предположить возможные структуры фрагментов и всей молекулы, объясняющие появление наблюдаемых в спектре пиков осколочных ионов. Установление структуры простейших гомологов возможно только по пикам первичных осколочных ионов, но в общем случае для решения этой задачи следует привлекать и пики вторичных осколочных, ионов, подтвердив их образование из первичных соответствующими пиками метастабильных ионов. Многообразие возможностей фрагментации сложных органических соединений затрудняет формулировку каких-либо общих рекомендаций для их детального структурного анализа. Следует отметить, что масс-спектры чрезвычайно полезны при идентификации органических веществ, что, однако, представляет собой самостоятельную задачу в масс-спектрометрии.
 [14]

Этот класс соединений, богато представленный лакообразующими красителями, почти не содержит собственно пигментов. Ассортимент пигментов практически ограничивается несколькими производными кислоты Шеффера ( 2-нафтол — 6-сульфокислоты) и 1-нафтол — 5-сульфо-кислоты.
 [15]

Страницы:  

   1

   2

   3

   4




www.ngpedia.ru

Классы соединений и химическая связь





    Из сложных веществ составляют основные классы неорганических соединений — оксиды, гидроксиды, кислоты и соли, а также многочисленные комплексные основания, кислоты и соли (см. гл. 9). Вопросы классификации веществ рассматриваются также при изучении химической связи и строения молекул (см. V). [c.33]

    Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]








    Комплексные соединения составляют наиболее обширный и разнообразный класс неорганических веществ. К ним принадлежат также многие элементоорганические соединения, связывающие воедино ранее разобщенные неорганическую химию и органическую химию. Многие комплексные соединения — витамин В12, гемоглобин, хлорофилл и другие — играют большую роль в физиологических и биохимических процессах. Исследование свойств и пространственного строения комплексных соединений оказалось чрезвычайно плодотворным для кристаллохимии, изучающей зависимость физико-химических свойств веществ от структуры образуемых ими кристаллов, и породило новые представления о природе химической связи. К ценным результатам привело применение комплексных соединений и в аналитической химии. [c.354]

    В данной главе обсуждается важный класс соединений, включающих переходные металлы. Помимо описания свойств координационных комплексных соединений и их роли в биологических системах в учебнике содержится материал по номенклатуре, типам изомерии, теории химической связи и равновесиям комплексообразования. Усвоение правил систематической номенклатуры и возможных проявлений изомерии в этих, по существу, неорганических соединениях должно помочь студентам в их последующем изучении органической химии. Материал по химической связи в координационных соединениях и равновесиям комплексообразования может рассматриваться как повторение, иллюстрация и расширение предшествующего прохождения этих тем. [c.581]

    Кроме этих традиционных валентных существует еще большой класс соединений, химическая связь в которых может быть представлена как образованная из атомов и атомных групп, не имеющих неспаренных электронов. В данном случае предполагается, что два электрона, необходимые для образования связи по валентной схеме, поставляются одной из связывающихся групп (донором электронов), в то время как вторая группа лишь акцептирует электроны. В этом случае связь называется донорно-акцеп-торной или координационной, причем эти два понятия отождествляются. [c.9]

    Полимерами называются соединения, молекулы которых состоят из большого числа атомных группировок, соединенных химическими связями в длинные цепи- В зависимости от состава различают органические, неорганические и элементоорганические полимеры. Наиболее полно изучены органические соединения этого класса и поэтому именно на их примере целесообразно рассмотреть основные закономерности строения полимеров. [c.13]

    В табл. ПУП приведены значения 6 и о, для производных этилена и бензола. Точность оценки химических сдвигов по аддитивной схеме для указанных классов соединений составляет около 0,1 м. д. Различия между вычисленными и опытными значениями химических сдвигов, большие 0,2—0,3 м. д., наблюдаются, если особенности конфигурации молекулы приводят к пространственному сближению удаленных групп, а также в случае напряженных циклических соединений и действия таких факторов, как водородная связь и комплексо-образование. [c.30]

    Из всех нефтепродуктов вяжущими и спекающими свойствами в наибольшей степени обладают нефтяные остатки, ресурсы которых весьма велики. Однако все они характеризуются недостаточными значениями коксуемости (10—25% по Конрадсону), некоторые из них имеют малую адгезионную способность, высокое содержание серы. Поэтому они не могут быть использованы в производстве электродной продукции без дополнительной обработки, приводящей к изменению их химического состава и свойств. Лучшими следует считать связующие вещества, которые имеют коксовое число по Конрадсону 40—50% и температуру размягчения 80—90 °С по К и Ш. Такие свойства связующих веществ обусловливаются химическим составом, т. е. оптимальным соотношением в них различного класса соединений и прежде всего асфальтенов, смол, высококонденсированных ароматических углеводородов, карбенов и карбоидов. Особо важное значение придается группе тяжелых ароматических углеводородов, которая способствует протеканию при обжиге изделий реакций конденсации. [c.75]

    Химическими функциональными группами называются группы атомов, обладающие характерной реакционной способностью. Эти группы обусловливают в основном химическое поведение вещества и определяют принадлежность его к определенному классу соединений. Генетическая связь между перечисленными выше соединениями и особенности строения их функциональных групп могут быть пояснены следующей простой схемой [c.66]

    Традиционная ( классическая ) классификация химических связей основывается на представлениях о валентности атомов. По этим представлениям, существует большой класс валентных соединений, связи в которых носят локальный двухатомный характер, типа связи в молекуле Нг, образующиеся за счет спаривания двух электронов— по одному от каждого из связывающихся атомов. Развитие этой концепции привело к понятиям кратных связей и насыщения, а также к представлению сложной молекулы в виде валентной структуры с одинарными, двойными и тройными связями. При этом для многих классов соединений представление связей в виде одной валентной структуры оказалось недостаточным. Для сохранения концепции валентности пришлось использовать наложение нескольких валентных структур. [c.9]

    Образование связей металл — металл отнюдь не является редким исключением. Около сорока из 170 рассматриваемых ниже структур содержат такие связи. Не являются они и привилегией лишь отдельных металлов (хотя в соединениях хрома они встречаются редко). В большей степени это есть привилегия определенных химических классов соединений. Так, связи металл — металл найдены в 36 из 82 карбонильных соединений [c.8]

    Химические свойства. Непредельные терпены проявляют все характерные свойства для двойной связи, а именно, в соответствующих условиях присоединяют водород, галогены, галогеноводородные кислоты и другие реагенты. Циклические терпены проявляют свойства, характерные для соответствующих классов соединений. В связи с этим химические свойства терпенов здесь рассматриваться не будут. [c.106]

    Хлорированные углеводороды являются исходными веществами для получения многих классов соединений, которые не удается получать из углеводородов прямым способом. Их реакционная способность обусловлена связью С—С1, а остальная часть молекулы ведет себя во многих реакциях как неразрывное целое. Поэтому удобно представлять себе углеводородную часть таких молекул как некий радикал, присоединенный к функциональной группе. Например, этилхлорид, СН3СН2—С1, обладает химическими свойствами комбинации этильного радикала, СН3СН2— или С2Н5—, и хлоридной группы, —С1. Хлорированные углеводороды вступают во многие реакции замещения при надлежащих температуре и катализаторах  [c.290]

    В этих процессах используются два основных класса соединений, которые отличаются природой химических связей и технологическими характеристиками применяемых процессов разделения. [c.71]

    Неверное предположение заключается в том, что молекула бензола описывается структурой Кекуле. В гл. 13 было установлено, что структура Кекуле не позволяет объяснить равную длину всех шести связей между атомами углерода в бензольном цикле и что удовлетворительное описание химической связи в этой молекуле должно основываться на теории делокализованных молекулярных орбиталей. В гл. 21 мы познакомимся с большим классом ароматических соединений, в которых имеются делокализованные электроны. Во всех случаях делокализация обусловливает повышение устойчивости молекулы, так как энергия делокализованных электронов понижается. Метод энергий связей позволяет оценивать величину этой стабилизации на основе измерений теплот образования ароматических соединений. [c.34]

    Несмотря на большое число опубликованных работ, в настоящее время условия равновесия между жидкостью и паром исследованы не для всех классов химических соединений. В связи с трудностью экспериментального исследования равновесия важнейшее значение для выбора разделяющих агентов имеют рассматриваемые ниже методы, основанные на использовании данных о свойствах растворов, легко определяемых экспериментальным путем. [c.47]

    Путем соответствующих химических превращений можно осуществлять переход от одного класса соединений к другому. Так, окислением спирта можно получить альдегид, от последнего перейти к кислоте и т. д. Это свидетельствует о генетической связи между классами органических соединений.  [c.304]

    С середины 20-х годов XX в., после открытия всех устойчивых элементов, основное внимание в неорганической химии уделяется составу и строению химических соединений, изучению природы химической связи. Синтезируются новые классы неорганических соединений, например соединения благородных газов (Н. Бартлетт, 1962 г.), соединения внедрения на основе графита и др. [c.94]

    По виду химической связи все бинарные соединения делятся на ионные (солеобразные), ковалентные, металлоподобные и смешанные. В первых трех классах бинарных соединений реализуется преимущественно ионный, ковалентный или металлический тип связи, соответственно. В последнем случае преимущественный характер связи выделить трудно, здесь в ощутимой мере проявляются характерные признаки нескольких видов химической связи. Условно влияние положения элементов бинарного соединения, относительно границы между металлами и неметаллами на вид химической связи показано на рис. 12.1. [c.340]

    В учебнике в краткой, нетрадиционной форме освещены основные положения органической химии. Изложению фактического материала предшествует краткое описание номенклатуры органических соединеиий, теории химической связи, классификации реагентов и реакций. Классы органических соединений рассмотрены сначала по реакционной способности, а затем по способам синтеза. При этом большое внимание уделено выявлению связи между химическим поведением н электронным строением реагентов. [c.4]

    Работа 8 КЛАССЫ СОЕДИНЕНИЙ И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ [c.73]

    Периодический закон и периодическая система и на сегодня являются основой химической классификации. Так, дальнейшее развитие химии привело к появлению целых классов новых неорганических соединений. Это гидриды, карбиды, нитриды, бориды и другие, свойства и условия образования которых целиком определяются положением элементов в периодической системе, такими их характеристиками, как величины ионизационных потенциалов, размеры атомов, тип химической связи и др. В качестве примера на рис. 5.7 представлена классификация гидридов элементов в соответствии с положением их в периодической системе. [c.102]

    Под функциональными группами подразумевают группы атомов (к ним относят группы —ОН, —N02, —ЫНг, —СООН, —ЗОдН и др.), определяющие в значительной степени химическое поведение вещества и в связи с этим принадлежность к тому или иному классу соединений. [c.107]

    У сложных молекул число колебательных степеней свободы велико (см. 6.1), и их инфракрасные спектры представляют собой систему большого числа различных, частично налагающихся друг на друга по ос поглощения. Существенно, однако, что для многих химических связей или групп частоты колебаний мало зависят от того, в составе каких молекул они находятся. Поэтому в ИК-спектрах соединений, содержащих такую группу или связь, всегда наблюдается полоса с максимумом в определенной узкой области спектра. Например, в спектрах всех соединений, содержащих группу SH, можно наблюдать полосу с максимумом поглощения около 2575 см Ч Все соединения, содержащие карбонильную группу С = О, поглощают в области 1650—1850 см причем для каждого класса соединений, содержащих С = 0-группу, можно выделить свой более узкий диапазон волновых чисел, отвечающих максимуму поглощения, Например, для альдегидов, имеющих группу — СН = О, характерна полоса с максимумом вблизи 1720 см , для карбоновых кислот, имеющих группу —С(ОН) = 0, — полоса с максимумом вблизи 1750 см . [c.156]

    Работа 8. Классы соединений и химическая связь [c.304]

    Однако впоследствии было установлено, что у большинства элементов соединения имеют широкий диапазон химических связей, различные возможности для образования соединений разных классов. [c.66]

    Что же касается общетеоретических вопросов, то при описании многих тем школьного курса химии учение о периодичности позволяет глубже раскрыть их содержание. Так, при изучении водных растворов следует обратить внимание на свойства растворителя (вода) и свойства растворяемых веществ (типы связи, строение молекулы, степени окисления), которые определяют такое свойство веществ, как их растворимость, поведение в воде (электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление—восстановление). При описании состава химических соединений следует обратить внимание на взаимосвязь классификации соединений по составу с положением элементов в системе (совокупность свободных атомов, номер группы и периода). Это дает возможность устанавливать связи между разными классами соединений (оксиды, фториды, хлориды, гидриды, интерметаллиды) и видеть особенности каждого из них по составу (насыщенные или ненасыщенные молекулы), по агрегатному состоянию и строению (водородные соединения неметаллов, как правило, газообразны при обычных условиях, гидриды типичных металлов — ионные кристаллы) и т. п. [c.71]

    Большинство учебников по органической химии можно разделить на два типа. К первому, классическому типу относятся такие, в которых материал излагается по классам органических соединений и лишь попутно поясняются механизмы рассматриваемых реакций. В некоторых из них изложению конкретного материала предшествует рассмотрение теоретических вопросов, касающихся природы химической связи, структуры органических соединений и некоторых проблем реакционной способности. [c.6]

    Книга всесторонне и доходчиво, а самое главное методологически правильно знакомит с теорией химической связи и результатами ее применения к описанию строения и свойств соединений различных классов. Сначала изложены доквантовые идеи Дж. Льюиса о валентных (льюис овых) структурах и показано, что уже на основе представлений об обобществлении электронных пар и простого правила октета при помощи логических рассуждений о кратности связей и формальных зарядах на атомах удается без сложных математических выкладок, как говорится на пальцах , объяснить строение и свойства многих молекул. По существу, с этого начинается ознакомление с пронизывающими всю современную химию воззрениями и терминами одного из двух основных подходов в квантовой теории химического строения-метода валентных связей (ВС). К сожалению, несмотря на простоту и интуитивную привлекательность этих представлений, метод ВС очень сложен в вычислительном отношении и не позволяет на качественном уровне решать вопрос об энергетике электронных состояний молекул, без чего нельзя судить о их строении. Поэтому далее квантовая теория химической связи излагается, в основном, в рамках другого подхода-метода молекулярных орбиталей (МО). На примере двухатомных молекул вводятся важнейшие представления теории МО об орбитальном перекрывании и энергетических уровнях МО, их связывающем характере и узловых свойствах, а также о симметрии МО. Все это завершается построением обобщенных диаграмм МО для гомоядерных и гете-роядерных двухатомных молекул и обсуждением с их помощью строения и свойств многих конкретных систем попутно выясняется, что некоторые свойства молекул (например, магнитные) удается объяснить только на основе квантовой теории МО. Далее теория МО применяется к многоатомным молекулам, причем в одних случаях это делается в терминах локализованных МО (сходных с представлениями о направленных связях метода ВС) и для их конструирования вводится гибридизация атомных орбиталей, а в других-приходится обращаться к делокализованным МО. Обсуждение всех этих вопросов завершается интересно написанным разделом о возможностях молекулярной спектроскопии при установленни строения соединений здесь поясняются принципы колебательной спектро- [c.6]

    Основой для изучения неорганической химии служит периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева, учение о строении вещества. Основой органической химии является учение о природе химической связи, теория химического строения А. М. Бутлерова в ее современном понимании. На этой основе, как это сделано в учебнике, рассматриваются основные классы неорганических и органических соединений, их значение в народном хозяйстве. [c.355]

    Термин силикон для кремнийорганических соединений был предложен английским ученым Ф. Киннингом для соединений, содержа- щих связь 81—О но аналогии с кетонами. Вначале их называли сили-кокетонами, однако по своей структуре они существенно отличаются от кетонов. В кетонах кислород связан с одним атомом углерода, в силоксанах кислород образует мостик между двумя атомами кремния, и они относятся к полимерным соединениям. Таким образом, термин силикон не определяет химического строения вещества, а лишь принят для удобства названия этого класса соединений. Химическое же название веществ, содержащих связи 31—0—81 и [c.7]

    Сложность и многокомпонентность объектов исследования, отсутствие точных методов анализа, относительно незначительные количества азоторганических соединений в нефтях обусловила довольно медленные темпы развития исследований в этой области. Все эти трудности стало возможным преодолеть в связи с применением в нефтехимии современных физических и физико-химических методов анализа. Появляются целые серии работ советских. 13—8] и зарубежных авторов 19—11]. Эти интенсивные исследования принесли интересные сведения о природе азотистых соединений нефтей были обнаружены АОС пиридинового и хинолкно-вого ряда, производные анилина, акридина, индола, карбазола, а также циклические амиды кислот. Азотистые основания, составляющие обычно 50—20% от общего азота нефтей, оказались наиболее доступными для изучения. Имеющиеся литературные данные связаны в основном с этим классом соединений. [c.109]

    С точки зрения химического сосаава все нефти можно рассматривать как органический материал, ненрерывно в течение всей своей истории находящийся в связи с геологическими и физикохимическими условиями внешней среды. Это равносильно представлению, что свойства нефти зависят в основном не от различий в составе исходного материала, а от тех условий, в которых протекало превращение нефти. Такое общее положение не отрицает, впрочем, что некоторые, главным образом количественные различия в составе нефти, могли зависеть от некоторых различий и в составе исходного материала. Так как все нефти содержат одни и те же углеводороды и гетерогенные соединения, эти различия сказываются только на преобладании в одних нефтях тех классов соединений, которые не играют существенной роли в других нефтях. [c.218]

    Прежде чем приступить к решению задач какого-либо раздела, следует внимательно изучить соответствующий раздел по учебнику. При этом необходимо обратить внимание на основные способы получения, химические свойства, условия реакщ1Й и на связь данного класса соединений с другими классами. [c.36]

    Преставление о химических связях в молекулах ароматических вещесгв мы дадим на примере самого простого представителя зтого класса бензола. Молекула бензола С Н представляет собой зам-кнугое кольцо из шести связанних атомов углерода, каждый из которых соединен с одним атомом водорода. Все 12 атомов молекулы лежат в одной плоскости. [c.199]

    Для решения задач по яеорганической хим-ии -необходимо зна(ние не только химических, о и физических свойств веществ качественных реакций на катионы и анионы способов разделения смесей веществ,-окислительно-восстанов ительных реакций. Чтобы решить задачи по органической химии, нужно знать теорию химического строения органических соединений, генетическую связь между различными классами органических соединений, установление строения веществ по их свойствам, возможные, наиболее рациональные пути синтеза некоторых органических веществ, механизм и условия осуществления тех или иных химических реакций. Задачи в сборнике составлены таким образом, что для успешного решения каждой из них долгйны быть использованы знания нескольких разделов химии. Во всех задачах числовые значения подобраны так, чтобы они составляли кратные доли моля, не требуя длительных арифметических операций и фиксируя основное внимание на химических превращениях. Решения задач вынесены в самостоятельный раздел сборника с тем, чтобы читатель, ознакомившись с содержанием задачи, мог попытаться самостоятельно наметить пути ее решения, а затем воспользоваться готовым решением для самоконтроля. [c.4]

    Сравнение вычисленных значений Оадд с экспериментальными тотчас же указывает, что исследуемое вещество не может принадлежать к первым семи классам соединений, содержащих двойные и тройные углерод-углеродные. связи и имеющих Ко 47. По величине Но исследуемое соединение ближе всего к моноциклическим альдегидам или кетонам. Не исключается, однако, возможность и того, что оно является бициклическим спиртом или эфиром, содержащим трехчленное углеродное кольцо (инкремент 0,7). Выбор между этими структурами легко может быть сделан на основании химических свойств (реакций на альдегидную, кетонную или спиртовую группу). [c.200]

    Молекулы с дефицитом электронов. В предыдущих разделах мы познакомились с применением метода МО к простейшим системам — двухатомным молекулам. Орбитали, которые охватывают только два ядра, называются двухцентровыми. Одним из примеров многоцентровых молекулярных орбиталей являются молекулы, в которых число валентных электронов меньше, чем 2 п — 1), где п — число атомов в молекуле, — так называемые электрондефицитные соединения. Такое условие возникает потому, что минимальное количество химических связей, необходимое для объединения п атомов, равно п— 1, а если каждая связь является двухэлектронной, то требуется 2 п — 1) электронов. Наиболее известный представитель этого класса — молекула диборана BjHe. Она состоит из восьми атомов и в ней должно быть по крайней мере семь связей, т. е. 14 электронов. Подсчет показывает, что на самом деле имеется только 12 валентных электронов. [c.195]

    Соединения, содержащие связи Э—Н и Э—О—. В дальнейшем мы увидим, как свойства веществ зависйт от степени окисления, радиуса ионов (атомов) и от координационного числа. Но сначала следует познакомиться с некоторыми классами химических соединений. [c.86]

    Для того чтобы проявилось избирательное действие какого-либо реагента на спектр ЯМР субстрата, необходимо, чтобы между частицами в растворе хотя бы на короткое время устанавливалась химическая связь, определяющая их взаимную фиксацию в пространстве. В противном случае тепловое движение частиц усреднит до нуля все их магнитные взаимодействия, как это происходит с прямым спин-спиновым взаимодействием в растворе. ЛСР содержат координационно ненасыщенный ион лантаноида, способный реагировать с нуклеофильными соединениями различных классов. Таким образом, ЛСР выступает прежде всего как льюисова кислота, а субстрат — как льюисово основание. К одной молекуле ЛСР-хелата Я может присоединиться одна или две молекулы монофункционального субстрата 5 с образованием аддукта  [c.104]


chem21.info

Соединение — классы — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Соединение — классы

Cтраница 1

Соединения классов PI и Ра, содержащие азот и дающие щелочную реакцию на лакмус; соединения класса О. Амины классов Рч и О, кроме основных аминогрупп, могут содержать также функциональные группы, как, например, гидроксильную, карбонильную, а также циано — и нитро-группы. Поэтому при необходимости следует производить соответствующие реакции и на эти группы.
 [1]

Молекулы соединений классов А и В с себе подобными молекулами не могут образовывать водородные связи. Например, в хлороформе или в ацетоне водородные связи отсутствуют. Но эти вещества образуют водородные связи друг с другом. Полимеры, обладающие только протонодонорными или только протоноакцептор-ными — группами, в растворах не склонны к ассоциации, но они могут образовывать водородные связи с жидкостями классов А, В, и АВ. Так, поливиниловый спирт, который относится к классу АВ, может взаимодействовать и с водой, и с низшими спиртами, но его способность растворяться в этих жидкостях зависит от температуры ( см. стр.
 [2]

Примеры соединений классов ( 1) и ( 2) приведены в табл. 17.10. 1) Самый простой пример сфалеритовой сверхструктуры — структура халькопирита, или медного пирита CuFeS2, в котором равное количество атомов меди и железа упорядоченно замещает Zn в исходной структуре.
 [3]

В соединениях классов А, В и N Н — связи отсутствуют; в соединениях класса АВ Н — связи существуют. АВ и В происходит разрыв и образование Н — связей.
 [4]

Вводится понятие юнкции — соединения классов; соединяющий элемент называется юнктивом.
 [5]

Таким образом, исследование соединений классов аминов, четвертичных солей аминов и гетероалкилированных аминов показало, что одновременно с высокими защитными характеристиками в кислых и сероводородных средах хорошими биоцидными свойствами обладают аминокетоны со средними молекулярными весами. Достаточной фунгицидностью обладают аминокислоты и амидокислоты с длинной цепочкой.
 [6]

При анализе тридцати трех соединений раз-шчных классов ( спирты, амиды, сложные эфиры, галогенирован — 1ые соединения, фосфат, циклические соединения, ароматические, 1лифатические, гетероциклические и другие соединения) были по-учены ожидаемые результаты, что устанавливали путем сравне-шя времен удерживания образующихся соединений с временами держивания соответствующих эталонных соединений.
 [7]

В качестве органических газообразователей наибольшее применение нашли соединения следующих классов: азо — и диазо-оьединения, N-нитрозосоединения, сульфогидразиды, азиды, триазины, триазолы и тетразолы, сульфонилсемикарбазиды, производные карбамида, производные гуанидина, сложные эфиры.
 [8]

В роли такого рода сигналов в живой природе могут использоваться соединения практически любых классов, различных по сложности и характеру функцио-нализации, в том числе и изопреноиды, о которых шла речь выше. Ниже будут рассмотрены некоторые типичные примеры, призванные показать разнообразие структур этих веществ и выполняемых ими функций.
 [9]

В роли такого рода сигналов в живой природе могут использоваться соединения практически любых классов, различных по сложности и характеру функцио-нализации, в том числе и изопреноиды, о которых шла речь лыше. Ниже будут рассмотрены некоторые типичные примеры, призванные показать разнообразие структур этих веществ и выполняемых ими функций.
 [10]

В роли такого рода сигналов в живой природе могут использоваться соединения практически любых классов, различных по сложности и характеру функцио-нализации, в том числе и изопреноиды, о которых шла речь выше. Ниже будут рассмотрены некоторые типичные примеры, призванные показать разнообразие структур этих веществ и выполняемых ими функций.
 [11]

Общий способ разделения кислотных соединений можно показать на различии между соединениями классов Ki и К2 — Первые ( сильные кислоты) дают соли при обработке их двууглекислым натрием, и, следовательно, их можно извлекать раствором этого реактива.
 [12]

Все перечисленные методы открытия ароматических углеводородов имеют ограниченное применение, так как присутствие соединений иных классов может ввести в заблуждение. Например, драконова кровь растворяется также в метиловом, этиловом и амиловом спиртах, эфире, хлороформе, сероуглероде, окрашивая их в темнокрасный цвет. Алголевые красные ВТК и G нерастворимы в таких ненасыщенных углеводородах как амилен, гексен или нафтены, а также в метиловом, этиловом, амиловом и высших спиртах, почти нерастворимы в альдегидах, незначительно в кетонах, эфире и сероуглероде.
 [13]

Колоночную хроматографию применяют для выделения органических соединений фосфора из реакционных смесей в ходе синтеза или при исследовании реакций с соединениями иных классов.
 [14]

Спектры магнитного резонанса протонов в комбинации со спектрами резонанса других магнитных ядер пригодны для изучения всех типов таутомерии в соединениях любых классов. Этим ЯМР выгодно отличается от других методов в первую очередь от УФ-спек-троскопии.
 [15]

Страницы:  

   1

   2




www.ngpedia.ru

Author: alexxlab

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о