Электролиты и неэлектролиты катионы и анионы – Тест по химии (9 класс) по теме: ТЕСТ «Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).» для 9 класса | скачать бесплатно

Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

Катионами называют положительно заряженные ионы.

Анионами называют отрицательно заряженные ионы.

В процессе развития химии понятия «кислота» и «основание» претерпели серьёзные изменения. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислотами называют электролиты, при диссоциации которых образуются ионы водорода H⁺, а основаниями — электролиты, при диссоциации которых образуются гидроксид-ионы OH^–. Эти определения в химической литературе известны как определения кислот и оснований по Аррениусу.

В общем виде диссоциацию кислот представляют так:

где A^– — кислотный остаток.

Такие свойства кислот, как взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, способность изменять окраску индикаторов, кислый вкус и т. д., обусловлены наличием в растворах кислот ионов H⁺. Число катионов водорода, которые образуются при диссоциации кислоты, называют её основностью. Так, например, HCl является одноосновной кислотой, H₂SO₄ — двухосновной, а H₃PO₄ — трёхосновной.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, например:

От образовавшегося на первой ступени кислотного остатка H₂PO₄^– последующий отрыв иона H⁺ происходит гораздо труднее из-за наличия отрицательного заряда на анионе, поэтому вторая ступень диссоциации протекает гораздо труднее, чем первая. На третьей ступени протон должен отщепляться от аниона HPO₄^2–, поэтому третья ступень протекает лишь на 0,001%.

В общем виде диссоциацию основания можно представить так:

где M⁺ — некий катион.

Такие свойства оснований, как взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами и способность изменять окраску индикаторов, обусловлены наличием в растворах OH^–-ионов.

Число гидроксильных групп, которые образуются при диссоциации основания, называют его кислотностью. Например, NaOH — однокислотное основание, Ba(OH)₂ — двухкислотное и т. д.

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато, например:

Большинство оснований в воде растворимо мало. Растворимые в воде основания называют щелочами.

Прочность связи М—ОН возрастает с увеличением заряда иона металла и увеличением его радиуса. Поэтому сила оснований, образуемых элементами в пределах одного и того же периода, уменьшается с возрастанием порядкового номера. Если один и тот же элемент образует несколько оснований, то степень диссоциации уменьшается с увеличением степени окисления металла. Поэтому, например, у Fe(OH)₂ степень основной диссоциации больше, чем у Fe(OH)₃.

Электролиты, при диссоциации которых одновременно могут образовываться катионы водорода и гидроксид-ионы, называют амфотерными. К ним относят воду, гидроксиды цинка, хрома и некоторые другие вещества. Их полный перечень приведён в уроке 6, а их свойства рассмотрены в уроке 16.

Солями называют электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (а также катион аммония NH₄⁺) и анионы кислотных остатков.

Химические свойства солей будут описаны в уроке 18.

Тренировочные задания

1. К электролитам средней силы относится

1) H₃PO₄
2) H₂SO₄
3) Na₂SO₄
4) Na₃PO₄

2. К сильным электролитам относится

1) KNO₃
2) BaSO₄
4) H₃PO₄
3) H₂S

3. Сульфат-ион в значительном количестве образуется при диссоциации в водном растворе вещества, формула которого

1) BaSO₄
2) PbSO₄
3) SrSO₄
4) K₂SO₄

4. При разбавлении раствора электролита степень диссоциации

1) остается неизменной
2) понижается
3) повышается
4) с начала повышается, потом понижается

5. Степень диссоциации при нагревании раствора слабого электролита

1) остается неизменной
2) понижается
3) повышается
4) с начала повышается, потом понижается

6. Только сильные электролиты перечислены в ряду:

1) H₃PO₄, K₂SO₄, KOH
2) NaOH, HNO₃, Ba(NO₃)₂
3) K₃PO₄, HNO₂, Ca(OH)₂
4) Na₂SiO₃, BaSO₄, KCl

7. Водные растворы глюкозы и сульфата калия соответственно являются:

1) с ильным и слабым электролитом
2) неэлектролитом и сильным электролитом
3) слабым и сильным электролитом
4) слабым электролитом и неэлектролитом

8. Степень диссоциации электролитов средней силы

1) больше 0,6
2) больше 0,3
3) лежит в пределах 0,03—0,3
4) менее 0,03

9. Степень диссоциации сильных электролитов

1) больше 0,6
2) больше 0,3
3) лежит в пределах 0,03—0,3
4) менее 0,03

10. Степень диссоциации слабых электролитов

1) больше 0,6
2) больше 0,3
3) лежит в пределах 0,03—0,3
4) менее 0,03

11. Электролитами являются оба вещества:

1) фосфорная кислота и глюкоза
2) хлорид натрия и сульфат натрия
3) фруктоза и хлорид калия
4) ацетон и сульфат натрия

12. В водном растворе фосфорной кислоты H₃PO₄ наименьшая концентрация частиц

1) H₃PO₄
2) H₂PO₄^–
3) HPO₄^2–
4) PO₄^3–

13. Электролиты расположены в порядке увеличения степени диссоциации в ряду

1) HNO₂, HNO₃, H₂SO₃
2) H₃PO₄, H₂SO₄, HNO₂
3) HCl, HBr, H₂O
4) CH₃COOH, H₃PO₄, Na₂SO₄

14. Электролиты расположены в порядке уменьшения степени диссоциации в ряду

1) HNO₂, H₃PO₄, H₂SO₃
2) HNO₃, H₂SO₄, HCl
3) HCl, H₃PO₄, H₂O
4) CH₃COOH, H₃PO₄, Na₂SO₄

15. Практически необратимо диссоциирует в водном растворе

1) уксусная кислота
2) бромоводородная кислота
3) фосфорная кислота
4) гидроксид кальция

16. Электролитом, более сильным по сравнению с азотистой кислотой, будет

1) уксусная кислота
2) сернистая кислота
3) фосфорная кислота
4) гидроксид натрия

17. Ступенчатая диссоциация характерна для

1) фосфорной кислоты
2) соляной кислоты
3) гидроксида натрия
4) нитрата натрия

18. Только слабые электролиты представлены в ряду

1) сульфат натрия и азотная кислота
2) уксусная кислота, сероводородная кислота
3) сульфат натрия, глюкоза
4) хлорид натрия, ацетон

19. Каждое из двух веществ является сильным электролитом

1) нитрат кальция, фосфат натрия
2) азотная кислота, азотистая кислота
3) гидроксид бария, сернистая кислота
4) уксусная кислота, фосфат калия

20. Оба вещества являются электролитами средней силы

1) гидроксид натрия, хлорид калия
2) фосфорная кислота, азотистая кислота
3) хлорид натрия, уксусная кислота
4) глюкоза, ацетат калия

Ответы

himi4ka.ru

Электролиты и неэлектролиты – HIMI4KA

Электролитами называют вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Электролитической диссоциацией называют распад электролитов в растворах или расплавах на ионы.

Степенью диссоциации называют отношение числа распавшихся на ионы молекул N₁ к общему числу растворенных молекул N. Её обозначают символом α, определяют экспериментально и выражают в долях единицы или в процентах:

Степень диссоциации электролитов в общем случае зависит от природы электролита и растворителя, от концентрации и температуры раствора. С понижением концентрации уменьшается взаимодействие ионов в растворе, приводящее к образованию молекул, и степень диссоциации возрастает. Как правило, степень диссоциации возрастает при повышении температуры.

По степени диссоциации электролиты делят на сильные, слабые и электролиты средней силы.

К сильным электролитам относят вещества, которые практически полностью диссоциируют на ионы: HCl, HNO₃, H₂SO₄, HI, KOH, NaOH и многие растворимые в воде соли (NaCl, K₂SO₄). Степень диссоциации таких электролитов > 0,3.

К слабым электролитам относят вещества, диссоциирующие на ионы в незначительной степени, например H₃BO₃, CH₃COOH, HCN, H₂S. Степень диссоциации таких электролитов < 0,03.

К электролитам средней силы относят вещества, в растворах которых число диссоциирующих молекул примерно равно числу молекул, не подвергшихся диссоциации, например: H₂SO₃, HNO₂, H₃PO₄ и т. д. Их степень диссоциации лежит в пределах от 0,03 до 0,3.

Данная классификация весьма условна и относится к растворам электролитов с концентрацией 5—10%. Следует подчеркнуть, что в бесконечно разбавленных растворах степень диссоциации любого (даже слабого!) электролита близка к 1.

himi4ka.ru

Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

К слабым электролитам не относится: 1) H₂S 2) CH₃COOH 3) H₂CO₃ 4) HCl

Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации: 1) KClO₄ 2) KClO₃ 3) CH₃Cl 4) KCl

К электролитам относится: 1) СН₃ОН 2) Fe 3) FeCl₂ 3) Fe₂O₃

Хлорид-ионы образуются при растворении в воде вещества, формула которого: 1) HClO 2) C₂H₅Cl 3) MgCl₂ 4) CCl₄

Правая часть уравнения диссоциации нитрата натрия: 1) …= Na

+ + 2) … = Na₂O + N₂O₅ 3) … = Na⁺ + OH^— 4) … = Na⁺ +

Электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты по третьей ступени отвечает уравнение: 1) H₃PO₄ 2H⁺ + HP 2) H₂P H⁺ + HP 3) H₃PO₄ 3H⁺ + P 4) HP H⁺ + P

К сильным электролитам относится каждое из двух веществ: 1) NaOH и C₂H₅OH 2) Ca(OH)₂ и H₂CO₃ 3) AgNO

3 и Ba(OH)₂ 4) AlCl₃ и H₂S

Сильным электролитом является: 1) угольная кислота, 2) сероводородная кислота, 3) серная кислота, 4) сахароза.

К сильным электролитам не относится: 1) HBr 2) HCl 3) H₂S 4) H₂SO₄

Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации: 1) MgSO₄ 2) K₂SO₃ 3) H₂SO₃ 4) Cs₂S

Ионы Br^— образуются при диссоциации вещества, формула которого: 1) AlBr₃ 2) CH₃Br 3) NaBrO 4) Br

2

К электролитам относится: 1) оксид меди(II) 2) хлорид натрия(кристаллич) 3) соляная кислота 4) углекислый газ

К неэлектролитам относится: 1) серная кислота, 2) оксид калия, 3) гидроксид натрия, 4) сульфат калия.

Слабым электролитом является: 1) угольная кислота, 2) азотная кислота, 3) нитрат натрия, 4) гидроксид бария.

Лампочка прибора для испытания вещества на электропроводность загорится при погружении электродов в: 1) хлорид натрия(крист) 2) сахар (раствор) 3) хлорид натрия (раствор) 4) вода(дистиллированная)

Лампочка не загорится при погружении электродов в: 1) гидроксид алюминия (раствор) 2) гидроксид бария (раствор) 3) соляную кислоту, 4) хлорид магния (раствор)

Формула сильного электролита: 1) CaCO₃ 2) KNO₃ 3) Fe(OH)₂ 4) CO₂

Формула слабого электролита: 1) H­₂SO₄ 2) KNO₃ 3) NaOH 4) H₂O

Не проводит электрический ток водный раствор: 1) хлороводорода 2) сульфата натрия, 3) кислорода, 4) гидроксида кальция.

При диссоциации вещества в водном растворе оказались ионы Na⁺, H⁺, . Это вещество является: 1) средней солью, 2) щелочью, 3) кислой солью, 4) кислотой.

Вещества, которые образуют при диссоциации в качестве катионов только ионы Н⁺(гидроксоний-ионы), являются: 1) кислыми солями, 2) кислотами, 3) щелочами, 4) средними солями.

Вещества, которые образуют при диссоциации в качестве анионов только ионы ОН^— , являются: 1) средними солями, 2) кислыми солями, 3) кислотами, 4) щелочами.

Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль: 1) Na₃PO₄, 2) MgCl₂ 3) Al₂(SO₄)₃ 4) AgCl

Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль: 1) Na₂CO₃ 2) AlCl₃ 3) Mg(NO₃)₂ 4) K₃PO₄

Лампочка прибора для испытания вещества на электропроводность загорится при погружении электродов в: 1) хлорид калия(крист), 2) хлорид калия (раствор) 3) этиловый спирт (раствор), 4) сахар (раствор).

Лампочка прибора для испытания вещества на электропроводность загорится при погружении электродов в: 1) оксид алюминия (крист), 2) серную кислоту, 3) хлорид натрия (крист), 4) дистиллированную воду.

К слабым электролитам относится вещество, формула которого: 1) HF, 2) HNO₃, 3) KOH, 4) Na₂SO₄.

Наибольшее число ионов образуется при диссоциации 1 моль: 1) сульфата магния, 2) нитрата цинка, 3) хлорида железа(III), 4) бромида натрия.

Слабым электролитом является раствор: 1) серной кислоты, 2) азотной кислоты, 3) гидроксида натрия, 4) аммиака.

Электрический ток не проводит: 1) раствор хлороводорода, 2) расплав сахарозы, 3) раствор азотной кислоты, 4) расплав сульфата калия.

Катионами являются обе частицы в паре: 1) Al³⁺ и S^2- 2) Cl^— и Cl⁺ 3) Zn²⁺ и 3) 4) OH^— и

При диссоциации фосфорной кислоты по превой стадии образуются ионы: А) HP

Б) P В) ОН^— Г) Н⁺ Д) H₂P Е) выберите ответ с соответствующим набором букв: 1) АВ 2) АБ 3) ГД 4) ДЕ

Электролитом является каждое из двух веществ: 1) сахароза и гидроксид калия, 2) нитрат серебра и соляная кислота, 3) поваренная соль и йод, 4) спирт и сульфат меди.

Наибольшее количество катионов образуется при диссоциации 1 моль: 1) хлорида меди(II), 2) сульфата алюминия, 3) гидроксида бария, 4) фосфорной кислоты.

Электрический ток проводит: 1) раствор глюкозы, 2) раствор хлороводорода, 3) расплав кремнезема, 4) расплав глюкозы.

Анионами являются обе частицы в паре: 1) и S⁴⁺ 2) Cl^— и Cl⁺ 3) Zn²⁺ и 4) OH^— и

При диссоциации гидроксида натрия образуются: А) Na⁺ Б) P В) OH^— Г) Н⁺ Д) Ва²⁺ Е) Выберите ответ с соответствующим набором букв: 1) АВ, 2) АБ, 3) ГБ 4) ДЕ

Неэлектролитом является каждое из двух веществ: 1) спирт и гидроксид калия, 2) нитрат серебра и соляная кислота, 3) сахароза и иод, 4) вода и сульфат меди.

Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации: 1) сульфата меди(II), 2) сульфата алюминия, 3) сульфата натрия, 4) серной кислоты.

gigabaza.ru

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация » mozok.click

Вспомните: электрический ток — это направленное движение заряженных частиц.

Понятие об электролитах

В конце XIX века было экспериментально доказано, что растворы большинства неорганических соединений, например поваренной соли, соды, калийной селитры, хорошо проводят электрический ток. Такие вещества назвали электролитами. А чистая, точнее дистиллированная, вода и растворы многих органических веществ, в частности сахара, этилового спирта, не проводят ток — они являются неэлектролитами (рис. 8.1). Много солей, даже нерастворимых в воде, например барий сульфат, проводят электрический ток в расплавленном состоянии.

Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называют электролитами, а вещества, не проводящие ток ни в растворе, ни в расплаве,— неэлектролитами.

Принадлежность вещества к электролитам или неэлектролитам определяется типом его химической связи. Электролиты — это вещества с ионной или очень полярной ковалентной связью, а неэлектролиты — вещества с неполярной или слабополярной ковалентной связью (схема 4).

Схема 4. Классификация веществ на электролиты и неэлектролиты

Электролиты имеют большое значение в природе и жизни человека. Они содержатся во всех живых организмах, где обеспечивают протекание важных процессов. Биологические жидкости организма человека представляют собой растворы, содержащие ионы, на которые распадаются электролиты — соли, основания, кислоты. Разные ионы выполняют свою биологическую функцию: участвуют в процессах питания и выделения, передачи нервных импульсов, сокращения мышц. Без электролитов невозможно существование в растворах молекул белков и ДНК, а следовательно, невозможной была бы и жизнь на нашей планете.

Электролитическая диссоциация

Вам уже известно, что в веществах ионного строения, например в поваренной соли, есть заряженные частицы — ионы. Вы также знаете, что электрический ток — это направленное движение заряженных частиц. Почему же твердая поваренная соль не проводит электрический ток, а ее раствор или расплав проводят? Ответ на этот вопрос дал шведский ученый Сванте Аррениус. Он предположил, что некоторые вещества (электролиты) при растворении в воде (или расплавлении) распадаются на ионы, которые могут свободно перемещаться. При расплавлении частицы вещества становятся подвижными (рис. 8.2, а), а при растворении они равномерно распределены в воде (рис. 8.2, б), т. е. в обоих случаях способны свободно двигаться. Благодаря этому растворы и расплавы проводят электрический ток. Ионы в составе твердой поваренной соли расположены в узлах кристаллической решетки и не могут перемещаться, поэтому твердые электролиты электрический ток не проводят (рис. 8.2, в). В дистиллированной воде ионы отсутствуют, поэтому она не проводит ток (рис. 8.2, г).

Процесс распада вещества на ионы при растворении в воде или плавлении называют электролитической диссоциацией.

При растворении солей и оснований (веществ ионного строения) в раствор переходят ионы, содержащиеся в их составе. Молекулярные вещества диссоциируют несколько иначе. Гидроген хлорид — это газ, состоящий из полярных молекул HCl. Каждую молекулу, которая попадает в раствор, сразу окружают диполи воды, притягиваясь к ней противоположно заряженными сторонами. В результате такого взаи-

Рис. 8.2. В растворах и расплавах электролитов ионы свободно перемещаются, поэтому они способны проводить электрический ток: а — расплав поваренной соли; б — раствор поваренной соли в воде; в — твердая поваренная соль; г — чистая вода

модействия полярная связь в молекуле HCl превращается в ионную, а образующиеся ионы переходят в раствор (рис. 8.3).

Кислоты — это электролиты с ковалентными полярными связями. Поэтому диссоциировать на ионы кислоты могут только в водном растворе под действием молекул воды. Чистые кислоты ток не проводят.

Итак, главное отличие электролитов от неэлектролитов заключается в том, что электролиты распадаются (диссоциируют) на положительно и отрицательно заряженные ионы. Под действием электрического поля положительно заряженные ионы (катионы) направленно движутся к отрицательному электроду (катоду), а отрицательно заряженные ионы (анионы) — к положительному электроду (аноду) (рис. 8.4). Эти выводы, сделанные Аррениусом, являются основой сформулированной им теории электролитической диссоциации.

Вещества или их смеси, способные проводить электрический ток, называют проводниками электрического тока. Их разделяют на два типа: проводники I и II рода. Они принципиально отличаются частицами, являющимися носителями электрического заряда, т. е. теми частицами, которые свободно направленно движутся в электрическом поле. В проводниках I рода носителями заряда являются электроны, к таким проводникам относятся все металлы и их сплавы. А растворы и расплавы электролитов — это проводники II рода, носителями заряда в них выступают ионы. То есть металлы хоть и являются проводниками электрического тока, но электролитами их называть нельзя, поскольку металлы всегда проводят электрический ток благодаря наличию свободных электронов, а электролиты — только в растворах или расплавах, в которых происходит электролитическая диссоциация.

Уравнение электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциация — это не химическая реакция, поскольку не происходит превращения одних веществ в другие. Но для удобства электролитическую диссоциацию записывают в форме

уравнения, где вместо знака равенства ставят стрелку. Записывая формулы ионов в растворе, заряд ионов указывают немного иначе, чем в записи степени окисления: сначала записывают цифровое значение, а затем знак заряда (в однозарядных ионах цифру 1 обычно не пишут).

Уравнение электролитической диссоциации натрий хлорида:

Аналогично записывают уравнение электролитической диссоциации кальций хлорида:

В водных растворах электролитов вода — важнейший участник процесса диссоциации. Но вода — это среда, в которой происходит диссоциация. Во время процесса электролитической диссоциации вода не расходуется и не образуется, поэтому в уравнениях воду не указывают.

Лингвистическая задача

Хотя по-гречески «электрон» означает «янтарь», сегодня это слово используют для обозначения всего, что связано с электричеством. Второй корень слова «электролит» происходит от греческого слова «литос», которое, согласно разным источникам, означает «камень» либо «тот, который может раствориться». С учетом этого поясните смысл термина «электролит». Как вы считаете, почему греческое название янтаря используют для обозначения электрических явлений?

Выдающийся шведский химик и физик, лауреат Нобелевской премии, один из основателей физической химии. В 17 лет поступил в университет Уппсалы и уже через два года получил степень бакалавра. Работал в Физическом институте Шведской академии наук в Стокгольме. За разработку теории электролитической диссоциации в 1903 году был награжден Нобелевской премией. Аррениус известен не только как ученый, но и как автор многочисленных учебников, научно-популярных статей и книг по геофизике, астрономии, биологии и медицине. В течение многих лет занимал должность директора Нобелевского института в Стокгольме.

Для обнародования теории электролитической диссоциации Аррениусу понадобилась незаурядная смелость. Идея была крайне необычной: казалось невероятным, что ионы появляются не под действием электрического тока, а просто в процессе растворения. К тому же многие современники Аррениуса не понимали разницы между понятиями «атом» и «ион» и, услышав, что в водном растворе солей Калия существуют ионы Калия, возражали: если бы такое случилось, то образованный калий должен бурно реагировать с водой.

Ключевая идея

Существование электролитов обусловлено возможностью некоторых веществ распадаться на ионы (катионы и анионы) при растворении или расплавлении.

Контрольные вопросы

92. Сформулируйте определение электролитов и неэлектролитов. Приведите примеры веществ.

93. Что такое электролитическая диссоциация? Могут ли при растворении электролита в воде образоваться только катионы или только анионы? Почему?

94. Выпишите из текста параграфа основные положения теории электролитической диссоциации: 1) касательно распада электролитов на ионы; 2) касательно движения ионов в электрическом поле.

Задания для усвоения материала

95. Из приведенного перечня выпишите отдельно формулы веществ, которые являются: а) электролитами; б) неэлектролитами.

NaI, HBr, O₂, С^, CaCl₂, KOH, H₂SO₄, C₁₂H₂₂O₁₁ (сахар).

96. Какое количество вещества частиц образуется при растворении в воде таких веществ количеством вещества 1 моль: а) гидроген хлорид; б) калий йодид; в) кальций бромид; г) магний нитрат? Составьте уравнения электролитической диссоциации этих веществ.

97. Почему нельзя ремонтировать электропроводку, стоя в воде или на влажной поверхности?

98. Как вы считаете, почему раствор гидроген хлорида в воде проводит электрический ток, а раствор гидроген хлорида в бензине — нет?

99*. При некоторых заболеваниях врачи рекомендуют «пополнить организм электролитами». О каких электролитах идет речь? Каким образом это можно осуществить? При каких заболеваниях и по какой причине необходима такая процедура?

 

Это материал учебника Химия 9 класс Григорович

 

mozok.click

Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей(средних)

Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления ($–2$).

Общая формула оксидов: $Э_{m}O_n$, где $m$ — число атомов элемента $Э$, а $n$ — число атомов кислорода. Оксиды могут быть твердыми (песок $SiO_2$, разновидности кварца), жидкими (оксид водорода $H_2O$), газообразными (оксиды углерода: углекислый $CO_2$ и угарный $CO$ газы). По химическим свойствам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующими называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в их состав входят неметаллы.

Солеобразующими называются такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

Среди солеобразующих оксидов различают оксиды основные, кислотные, амфотерные.

Основные оксиды — это такие оксиды, которым соответствуют основания. Например: $CaO$ соответствует $Ca(OH)_2, Na_2O — NaOH$.

Типичные реакции основных оксидов:

1. Основный оксид + кислота → соль + вода (реакция обмена):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Основный оксид + кислотный оксид → соль (реакция соединения):

$MgO+SiO_2{→}↖{t}MgSiO_3$.

3. Основный оксид + вода → щелочь (реакция соединения):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Кислотные оксиды — это такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Это оксиды неметаллов:

N2O5 соответствует $HNO_3, SO_3 — H_2SO_4, CO_2 — H_2CO_3, P_2O_5 — H_3PO_4$, а также оксиды металлов с большим значением степеней окисления: ${Cr}↖{+6}O_3$ соответствует $H_2CrO_4, {Mn_2}↖{+7}O_7 — HMnO_4$.

Типичные реакции кислотных оксидов:

1. Кислотный оксид + основание → соль + вода (реакция обмена):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Кислотный оксид + основный оксид → соль (реакция соединения):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Кислотный оксид + вода → кислота (реакция соединения):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Такая реакция возможна, только если кислотный оксид растворим в воде.

Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Это $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются.

Типичные реакции амфотерных оксидов:

1. Амфотерный оксид + кислота → соль + вода (реакция обмена):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Амфотерный оксид + основание → соль + вода или комплексное соединение:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O{=2Na[Al(OH)_4],}↙{\text»тетрагидроксоалюминат натрия»}$

$Al_2O_3+2NaOH={2NaAlO_2}↙{\text»алюминат натрия»}+H_2O$.

examer.ru

Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы.

Documents войти Загрузить ×

1. Естественные науки
2. Химия

advertisement advertisement

Related documents

Вариант № 4 Тесты в форме…

193. определение способов, которые называются «молярная концентрация растворенного вещества»

А 24. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и

ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ Вариант №1

Муниципальный этап всероссийской олимпиады школьников по химии 2013-2014 учебный год Задания

Алгоритм решения задач

Задания Всероссийского интернет-конкурса «ХимБи» Химия 9 класс А1.

ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ Вариант №2

1) Вычислите эквивалентную массу металла, если его навеска

Тест 1 (один вариант правильного ответа)

Скачать advertisement StudyDoc © 2018 DMCA / GDPR Пожаловаться

studydoc.ru

Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы.

129 К хорошо растворимым электролитам относится

1)бромид калия

2)гидроксид цинка

3)карбонат кальция

4)гидроксид алюминия

130 К хорошо растворимым электролитам относится

1)хлорид цинка

2)гидроксид алюминия

3)сульфат бария

4)карбонат магния

131 К неэлектролитам относится

1)сульфат меди (II)

2)гидроксид бария

3)оксид серебра

4)карбонат лития

132 К неэлектролитам относится

1)нитрат железа (III)

2)гидроксид бария

3)хлорид кальция

4)оксид азота (II)

133 К хорошо растворимым электролитам относится

1)фосфат кальция

2)гидроксид бария

3)сульфид меди(II)

4)оксид железа(II)

134 К хорошо растворимым электролитам относится

1)сульфид цинка

2)гидроксид меди (II)

3)сульфат калия

4)карбонат железа (II)

135 К неэлектролитам относится

1)фосфат калия

2)нитрат железа (III)

3)оксид бария

4)сульфат хрома (III)

136 К неэлектролитам относится

1)сахароза

2)хлорид алюминия (III)

3)сульфид натрия

4)нитрат железа (III)

137 К хорошо растворимым электролитам относится

1)оксид серебра

2)силикат магния

3)сульфид свинца

4)карбонат натрия

138 К хорошо растворимым электролитам относится

1)гидроксид бария

2)фосфат магния

3)сульфид меди (II)

4)карбонат кальция

139 К неэлектролитам относится

1)метанол

2)азотная кислота

3)фосфорная кислота

4)серная кислота

140 К неэлектролитам относится

1)гидроксид кальция

2)оксид углерода (II)

3)гидроксид натрия

4)нитрат цинка

141 Электрический ток не проводят

1)раствор гидроксида бария

2)раствор сульфата цинка

3)расплав фосфата калия

4)расплав сахарозы

142 Электрический ток не проводит

1)раствор хлороводорода

2)раствор азотной кислоты

3)расплав красного фосфора

4)расплав сульфата натрия

143 Электрический ток проводит

1)расплав оксида кремния

2)расплав серы

3)расплав хлорида аммония

4)раствор этанола

144 Электрический ток проводит

1)раствор хлороводорода

2)расплав сахарозы

3)раствор глицерина

4)расплав глюкозы

ximijakatja.ucoz.ru