Ca oh cl класс соединения – Cl*Ca Бинарные химические соединения — Бинарные химические соединения — Каталог статей — «МАТИ»

Задания 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ.

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Ответ: А-4; Б-1; В-3

Пояснение:

Кислыми солями называют соли, получившиеся в результате неполного замещения подвижных атомов водорода на катион металла, катион аммония или алкиламмония.

В неорганических кислотах, которые проходят в рамках школьной программы, все атомы водорода являются подвижными, то есть способны замещаться на металл.

Примерами кислых неорганических солей среди представленного списка является гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃ — продукт замещения одного из двух атомов водорода в угольной кислоте на катион аммония.

По сути кислая соль — нечто среднее между нормальной (средней) солью и кислотой. В случае NH

4HCO₃ — среднее между нормальной солью (NH₄)₂CO₃ и угольной кислотой H₂CO₃.

В органических веществах на атомы металла способны замещаться только атомы водорода, входящие в состав карбоксильных групп (-СOOH) или гидроксильных групп фенолов (Ar-OH). То есть, например, ацетат натрия CH₃COONa, несмотря на то что в его молекуле не все атомы водорода замещены на катионы металла, является средней, а не кислой солью (!). Атомы водорода в органических веществах, прикрепленные непосредственно к атому углерода, практически никогда не способны замещаться на атомы металла, за исключением атомов водорода при тройной С≡С связи.

Несолеобразующие оксиды — оксиды неметаллов, не образующие с основными оксидами или основаниями соли, то есть либо не реагирующие с ними вовсе (чаще всего), либо дающие в реакции с ними иной продукт (не соль). Часто говорят, что несолеобразующие оксиды — оксиды неметаллов, не реагирующие с основаниями и основными оксидами. Тем не менее, для выявления несолеобразующих оксидов такой подход срабатывает не всегда. Так, например, CO, будучи несолеобразующим оксидом, реагирует при нагревании с основным оксидом железа (II), но с образованием не соли, а свободного металла:

CO + FeO = CO₂ + Fe

К несолеобразующими оксидам  относятся оксиды неметаллов в степени окисления +1 и +2 (кроме Cl₂O). Всего их встречается в ЕГЭ 4 — это CO, NO, N₂O и SiO (последний SiO лично мне никогда в заданиях не встречался).

scienceforyou.ru

Основные классы неорганических соединений

В химии все многообразие неорганических веществ: принято разделять на две группы – простые и сложные. Простые вещества подразделяются на металлы и неметаллы. А сложные – на производные от простых, образованные путем их взаимодействия с кислородом, водой и между собой. Эту классификацию неорганических веществ в виде схемы изображают следующим образом:

Рис. 2.1. Классификация неорганических соединений.

Классификация реакций в неорганической химии. В неорганической химии различают реакции: 1)соединения, 2)разложения (и те и другие могут быть окислительно-восстановительными реакциями, а могут и не быть таковыми), 3)обмена, 4)замещения, которые всегда являются окислительно-восстановительными. Схемы реакций и примеры даны в таблице 2.1.

Таблица 2.1

Классификация реакций

Тип реакции	Схема реакции	Примеры реакций
Соединение	А +В = АВ	1) Ca0 + Cl20= Ca2+Cl2— (ОВР) 2) CaO + CO2 = CaCO3
Разложение	АВ = А + В	1) 2Ag2O = 4Ag +O2 (ОВР) 2) Cu(OH)2 = CuO + H2O
Обмен	AB +CD=AD + CB	BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ +2NaCl
Замещение	AB + C = CB + A	Zn + Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2 (ОВР)

Рассмотрим получение и свойства наиболее важных классов неорганических соединений.

ОКСИДЫ (окислы) — сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления, равной -2. Общая формула любого оксида — Э_хО_у^-2. Различают солеобразующие (основные: Li₂O, CaO, MgO ,FeO; амфотерные: ZnO, Al₂O₃, SnO₂, Cr₂O₃, Fe₂O₃; кислотные: B₂O₃ , SO₃ , CO₂, P₂O₅ Mn₂O₇) и несолеобразующие: N₂O, NO, CO оксиды. Элементы с переменной степенью окисления образуют несколько оксидов (MnO, MnO₂, Mn₂O₇, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅). В высшем оксиде, как правило, элемент находится в степени окисления, равной номеру группы.

По современной международной номенклатуре названия оксидов составляют следующим образом: слово «оксид», далее русское название элемента в родительном падеже, степень окисления элемента (если она переменна). Например: FeO – оксид железа (II), P

2O₅ – оксид фосфора (V).

Основные оксиды это те, которым соответствуют гидроксиды – основания. Основными называют оксиды, взаимодействующие с кислотами с образованием соли и воды. Основные оксиды образуются только металлами в степени окисления +1,+2 (иногда +3), например: BaO, SrO, FeO, MnO, CrO, Li₂O, Bi₂O₃, Ag₂O.

Получение основных оксидов:

1) Окисление металлов при нагревании в атмосфере кислорода:

2Mg+O₂=2MgO;

2Cu+O₂=2CuO.

Этот метод практически неприменим для щелочных металлов, которые при окислении обычно дают пероксиды, поэтому оксиды Na

2O, K₂O крайне труднодоступны.

2) Обжиг сульфидов:

2СuS+3O₂=2CuO+2SO₂;

4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂.

3) Разложение гидроксидов:

Cu(OH)₂=CuO+H₂O.

Этим методом нельзя получить оксиды щелочных металлов.

4) Разложение солей некоторых кислородсодержащих кислот:

t

BaCO₃=BaO+CO₂,

t

2Pb(NO₃)₂=2PbO+4NO₂+O₂

Свойства основных оксидов. Большинство основных оксидов представляет собой твердые кристаллические вещества ионного характера; в узлах кристаллической решетки расположены ионы металлов, достаточно прочно связанные с ионами O^2-, поэтому оксиды типичных металлов обладают высокими температурами плавления и кипения.

Отметим одну характерную для оксидов особенность. Близость ионных радиусов многих ионов металлов приводит к тому, что в кристаллической решетке оксидов часть ионов одного металла может быть заменена на ионы другого металла. Это приводит к тому, что для оксидов часто не выполняется закон постоянства состава, и могут существовать смешанные оксиды переменного состава.

1) Отношение к воде.

Процесс присоединения воды называется гидратацией, а образующееся вещество – гидроксидом. Из основных оксидов с водой взаимодействуют только оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra).

Li₂O+H₂O=2LiOH;

BaO+H₂O=Ba(OH)₂.

Большинство же основных оксидов в воде не растворяются и не взаимодействуют с ней. Соответствующие их гидроксиды получают косвенным путем – действием щелочей на соли (см. ниже).

2) Отношение к кислотам.

CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O;

FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O.

3) Отношение к кислотным и амфотерным оксидам.

Основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов при сплавлении взаимодействуют с твердыми кислотными и амфотерными оксидами, а также с газообразными кислотными оксидами при обычных условиях.

CaO+CO₂=CaCO_3;

3BaO+P₂O₅=Ba₃(PO₄)₂;

сплавление

Li₂O+Al₂O₃=2LiAlO₂.

сплавление

Основные оксиды менее активных металлов взаимодействуют только с твердыми кислотными оксидами при сплавлении.

Кислотные оксиды — оксиды, которые при взаимодействии с основаниями образуют соль и воду. Кислотным оксидам соответствуют гидроксиды – кислоты. Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов в различных степенях окисления, либо оксиды металлов в высокой степени окисления (+4 и выше). Примеры: SO₂, SO₃, Cl₂O₇, Mn₂O₇, CrO₃.

Химическая связь в кислотных оксидах – ковалентная полярная. При обычных условиях кислотные оксиды неметаллов могут быть газообразными (CO₂, SO₂), жидкими (N₂O₃, Cl₂O₇), твердыми (P₂O₅, SiO₂).

Получение кислотных оксидов.

1) Окисление неметаллов:

S+O₂=SO₂ 

2) Окисление сульфидов:

2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂ 

3) Вытеснение непрочных слабых кислот из их солей:

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂ +H₂O.

Свойства кислотных оксидов.

1) Отношение к воде.

Большинство кислотных оксидов растворяются в воде, вступая с ней в химическое взаимодействие и образуя кислоты:

SO₃+H₂O=H₂SO₄,

CO₂+H₂O=H₂CO₃.

2) Отношение к основаниям.

Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями – щелочами, образуя соль и воду.

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O;

P₂O₅+6NaOH=2Na₃PO₄+3H₂O

сплавление

3) Отношение к основным и амфотерным оксидам.

Твердые кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами при сплавлении. Жидкие и газообразные оксиды взаимодействуют с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов при обычных условиях.

P₂O₅+3CuO=Cu₃(PO₄)₂;

сплавление

3SiO₂+Al₂O₃=Al₂(SiO₃)₃

сплавление

Амфотерные оксиды взаимодействуют и с кислотами и со щелочами, проявляя свойства кислотных и основных оксидов. Им соответствуют амфотерные гидроксиды. Все они твердые вещества, нерастворимые в воде. Примеры амфотерных оксидов: ZnO, BeO, SnO, PbO, Al₂O₃, Cr₂O₃, Sb₂O₃, MnO₂.

Свойства амфотерных оксидов.

Амфотерные оксиды реагируют с кислотами как основные:

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O,

а со щелочами – как кислотные. Состав продуктов реакции зависит от условий. При сплавлении:

ZnO+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂O;

Цинкат натрия

В растворе щелочи образуется растворимая комплексная соль, содержащая гидроксокомплексный ион:

ZnO+2NaOH+H₂O=Na₂[Zn(OH)₄]

Тетрагидроксоцинкат натрия

Несолеобразующие оксиды – это оксиды неметаллов, которым не соответствуют гидроксиды и соли. Примеры: CO, N₂O, NO, SiO.

Оксиды широко распространены в природе. Так вода – самый распространенный оксид покрывает 71% поверхности планеты. Оксид кремния (IV) в виде 400 разновидностей кварца составляет 12% от массы земной коры. Оксид углерода (IV) (углекислый газ) содержится в атмосфере — 0,03% по объему, а также в природных водах. Важнейшие руды: гематит, магнетит, бурый железняк состоят из различных оксидов железа. Бокситы содержат оксид алюминия, и т.д.

ОСНОВАНИЯ – сложные вещества, в которых на атом металла приходится одна или несколько гидроксогрупп ОН^—. Степень окисления атомов металла обычно +1, +2 (реже +3). Общая формула оснований Ме(ОН)_х, где х – число гидроксогрупп – кислотность основания. (МеОН – однокислотное, Ме(ОН)₂ – двухкислотное , Ме(ОН)₃ – трехкислотное основание).

Названия основаниям дают следующим образом: «гидроксид», затем русское название металла в родительном падеже, а в скобках римскими цифрами – степень окисления, если она переменная. Например: KOH –гидроксид калия, Ni(OH)₂ – гидроксид никеля(II).

При обычных условиях основания – твердые вещества, кроме гидроксида аммония – водного раствора аммиака NH₄OH (NH₄⁺ — ион аммония, входящий в состав солей аммония).

Классификация оснований. В зависимости от отношения к воде основания делятся на растворимые (щелочи) и нерастворимые. К растворимым основаниям — щелочам относятся только гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, FrOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, Ra(OH)₂) а также водный раствор аммиака. Все остальные основания практически нерастворимы в воде.

С точки зрения теории электролитической диссоциации основания – электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием в качестве анионов только гидроксид-ионов:

Ме(ОН)_х  Ме^х+ + хОН^—.

Наличие в растворе ионов гидроксида определяют с помощью индикаторов: лакмуса (синий), фенолфталеина (малиновый), метилоранжа (желтый). Нерастворимые основания не меняют окраски индикаторов.

studfiles.net

Основные классы неорганических соединений. Соли

Тема урока – основные классы неорганических соединений. Соли, урок химии 5. Ранее прошли урок химии 4.

Соли – продукты замещения (полного или частичного) атомов водорода в молекулах кислот катионами металла (а также ионами аммония), либо гидроксо — групп в молекулах оснований кислотными остатками.

Классификация солей

Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные,  смешанные,  комплексные, кристаллогидраты.

Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода кислоты атомами металла или  гидроксо – групп основания кислотными остатками. Средние соли образуют все кислоты и основания, независимо от их основности или кислотности. Состав средних солей можно представить общей формулой Me_xAn_y, x – число катионов металла, равное  заряду аниона, у – число анионов (кислотных остатков), равные заряду катиона металла.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах только многоосновных кислот катионами металла.

                      H₂SO₄ +NaOH   → NaHSO₄          NaHSO₄+NaOH   ^→ Na₂SO₄

^{двухосновная кислота                                         кислая соль                 средняя соль}         

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксо – групп в молекулах только многокислотных оснований кислотными остатками.

                                 Fe(OH)₂ + HCl → Fe(OH)Cl           Fe(OH)Cl + HCl → FeCl₂

   ^{двухкислотное основание                                     основная соль             средняя соль}

Двойные соли  — соли, содержащие два химически разных катиона и один тип аниона. Например: KAl(SO₄)₂ – сульфат алюминия-калия.

Смешанные соли – соли, содержащие один тип катиона, но два типа аниона.

Например: Ca(Cl)OCl – хлорид-гипохлорит кальция (хлорная известь).

Комплексные соли – это такие соли, которые диссоциируют с образованием комплесных ионов.

K₄[Fe(CN)₆] – желтая кровяная соль.

K₃[Fe(CN)₆] – красная кровяная соль.

K₄[Fe(CN)₆] → 4K⁺ + [Fe(CN)₆]^{4 –}

Кристаллогидраты – это соли, связанные с молекулами воды.

    Nа₂SO_{4 *}10 H₂O – глауберова соль.

    CuSO_4*5h3O – медный купорос.

    FeSO_4*7H₂O – железный купорос.

Название соли строится по следующей схеме:

Название средней соли = название кислотного остатка + название металла

(род. падеж) + степень окисления металла

 Например: Fe₂S₃ – сульфид железа (III).

Для кислых солей добавляются приставки «гидро» или «дигидро», например: Mg(H₂PO₄)₂ – дигидрофосфат магния.

Для основных солей добавляются приставки «гидроксо» или «дигидроксо», например: [Cu(OH)]₂CO₃ – гидроксокарбонат меди (II).

Название комплексных солей строят так: название аниона, затем название катиона в родительном падеже. В названии сложного иона отражают количество и названия группировок (лигандов), окружающих центральный ион (комплексообразователь), и заряд центрального иона.

Например, Na₂[Zn(OH)₄] – тетрагидроксоцинкат (II) натрия.

Химические свойства солей

1) Почти все соли являются ионными соединениями, поэтому в расплаве и в водном растворе диссоциируют на ионы. При пропускании тока через раствор  или расплавы солей идет процесс эллектролиза.

2) Взаимодействие солей с металлами идет только в том случае, если более активный металл вытесняет менее активный металл из его солей:

CuSO₄ + Fe → FeSO₄+Cu

3)    Соли малорастворимых оснований взаимодействуют с растворимыми основаниями с образованием или свободного основания или основной соли (при недостатке основания):

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2CuSO₄ + 2NaOH → (CuOH)₂SO₄ + Na₂SO₄

4)    Взаимодействие солей с кислотами возможно только в случае образования:

а) более слабой кислоты;

б) труднорастворимой соли;

в) газа;

При этом, в зависимости от соотношения компонентов возможно образование как кислот, так и кислых солей:

а) Na₃PO₄ + 3HCl → H₃PO₄ + 3NaCl;

Na₃PO₄ + 2HCl → NaH₂PO₄ + 2NaCl

б) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

в) Na₂S_{(крист.)} + 2HCl→ H₂S↑ + 2NaCl

5)    Две растворимые соли вступают в реакцию обмена, если одна из образующих солей выпадает в осадок:

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

6)    Средние, кислые и основные соли взаимосвязаны и могут быть превращены друг в друга:

 CaCO₃ + H₂CO₃ → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

7)    Соли, в состав которых входят остаток любого электролита, в водном растворе гидролизуются.

8)    При нагревании некоторые соли разлагаются:

              _{t                                                   t}

CaCO₃ → CaO + CO₂;       2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Способы получения солей

Большая часть методов получения солей основана  на взаимодействии веществ противоположной природы – металлов с неметаллами, кислотных оксидов с основными, оснований с кислотами. Однако, при синтезе конкретной соли следует иметь в виду: а) не все предложенные методы могут быть использованы в данном случае; б) существуют специфические способы получений солей.

1. Реакция металла с неметаллом: Mg + Br₂ → MgBr₂.
2. Взаимодействие кислот с металлами: 2Na + H₂S → Na₂S + H₂↑.
3. Вытеснением менее активного металла более активным из раствора: Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄.
4. Реакция между основным и кислотным оксидом: К₂О + СО₂ → К₂СО₃.
5. Реакция основного оксида с кислотой: BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O.
6. Кислотный оксид с основанием: SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O.
7. Реакция кислоты и основания: H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O.
8. Взаимодействие раствора основания с раствором соли:
9. Ва(ОН)₂ + К₂SO₄ → 2KOH + BaSO₄↓.
10. Взаимодействие соли с кислотой: CuCO₃ +H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂CO₃.
11.  Реакция растворов двух солей: АgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃.

Это был урок химии 5 — основные классы неорганических соединений. Соли.

 

Расскажите об этой статье друзьям:

Friend me:

к нашему сайту.

sovety-tut.ru

Основные классы неорганических соединений

6

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Неорганические соединения можно классифицировать по составу либо по свойствам. По составу они подразделяются на бинарные (двухэлементные) и многоэлементные.

К бинарным соединениям относятся соединения элементов с кислородом (оксиды), галогенами (галиды), серой (сульфиды), азотом (нитриды), фосфором (фосфиды), углеродом (карбиды), соединения активных металлов с водородом (гидриды) и т.д. Названия бинарных соединений образуются от латинского корня названия более электроотрицательного элемента суффиксом — ид и русского названия более электроположительного элемента в родительном падеже.

Например: Al₂O₃ — оксид алюминия, но OF₂ — фторид кислорода, т.к. фтор — более электроотрицательный элемент, чем кислород. Есть более электроположительный элемент может находиться в различных степенях окисления, то в скобках римскими цифрами указывается его степень окисления.

Например, FeCl₃ — хлорид железа (III), FeCl₂— хлорид железа (II) и т.д.

Вместо степени окисления более электроположительного элемента в названии бинарного соединения можно указать греческими числительными число атомов более электроотрицательного элемента, входящих в состав соединения.

Например: СО — монооксид углерода, СО₂ — диоксид углерода, SO₃ — триоксид серы, ССI₄ — тетрахлорид углерода, РСI₅— пентахлорид фосфора, SF₆ — гексафторид серы.

Среди многоэлементных соединений большую группу составляют гидроксиды, т.е. вещества, содержащие в своем составе гидроксильную группу ОН^— . Гидроксиды можно рассматривать как продукты прямого либо косвенного взаимодействия оксидов с водой.

К гидроксидам относятся основания (основные гидроксиды) — NaOH, KOH и др.; кислоты (кислотные гидроксиды) — H₂SO₄, HNO₃ и др., а также вещества, способные проявлять свойства и кислот, и оснований (амфотерные гидроксиды) — Zn(OH)₂, Al(OH)₃ и др.

К многоэлементным соединениям относятся и соли.

По свойствам неорганические соединения можно разделить на оксиды.

1 Оксиды

Оксидами называются бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления — 2.

1.1 КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ

Оксиды подразделяются на несолеобразующие (безразличные) и солеобразующие. Последние, в свою очередь, делятся на основные, кислотные и амфотерные.

Несолеобразующие оксиды образованы некоторыми неметаллами в промежуточной степени окисления, например: NO, CO. Они не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами.

Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами либо кислотными оксидами. Основные оксиды — это оксиды металлов с низкой степенью окисления +1 либо +2. Примеры: Na₂O, Ag₂O, CaO, FeO, BaO (кроме ВеО, ZnO, SnO и PbO).

Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями и основными оксидами. Кислотные оксиды — это оксиды неметаллов и оксиды металлов с высокой степенью окисления(> +4). Например: P₂O₅, SO₃, SO₂,CO₂, CrO₃, MnO₃, V₂O₅, Cl₂O.

Амфотерными называют оксиды, которые образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. К ним относятся оксиды некоторых металлов в степенях окисления +2, +3, +4. Например: ZnO, BeO, SnO, PbO, Al₂O₃, TiO₂, VO₂, SnO₂.

1.2 НОМЕНКЛАТУРА ОКСИДОВ

В русской терминалогии слово оксид стоит на первом месте, а название элемента употребляется в родительном падеже. Если элемент, образующий оксид, может находиться в различных степенях окисления, то в скобках римскими цифрами указывается его степень окисления.

Например: СО₂ — оксид углерода (1V), SO₃ — оксид серы (1V), P₂O₅ — оксид фосфора (V), Na₂O — оксид натрия.

1.3 ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ

Почти все элементы образуют соединения с кислородом (кроме гелия, неона и аргона). В одних случаях оксиды образуются при непосредственном соединении простых веществ с кислородом:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

S + О₂ = SО₂

2Mg + О₂ = 2MgО

в других — их получают косвенным путем: при разложении солей, оснований, кислот:

СаСО₃ = СаО + СО₂

Сu(OH)₂ = CuO + H₂O

2H₃BO₃ = B₂O₃ + 3 H₂O

либо при горении сложных веществ

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2H₂O

1.4 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ

Основным оксидом в качестве гидратов соответствуют основания, которые образуются либо при непосредственном взаимодействии основных оксидов с водой, либо косвенным путем. При непосредственном взаимодествии оксидов с водой образуются растворимые основания (щелочи).

Na₂O + H₂O = 2 NaOH

СаО + H₂O = Ca(OH)₂

Большинство оснований являются нерастворимыми и получаются косвенным путем. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами:

СаО + H₂ SO₄ = CaSO₄ + H₂O

Ag₂O + 2НNO₃ = 2 AgNO₃ + H₂O

Na₂O + SO₃ = Na₂ SO₄

СаО + CO₂ = CaCO₃

Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями и основными оксидами:

///

Таблица 1

Важнейшие кислоты и кислотные остатки

Кислота		Кислотный остаток
Формула	Название	Формула	Название
HMnO4	Марганцовая	MnO4—	Перманганат
HNO3	Азотная	NO3—	Нитрат
HNO2	Азотистая	NO2—	Нитрит
H3 РO4	Фосфорная	РO43-	Фосфат
H3 РO3	Фосфористая	РO33-	Фосфит
H2SO4	Серная	SO42-	Сульфат
H2SO3	Сернистая	SO32-	Сульфит
H2S	Сероводородная	S2-	Сульфид
HSCN	Родановодородная	SCN—	Роданид
HVO3	Ванадиевая	VO3—	Ванадат
H2CO3	Угольная	CO32-	Карбонат
H2SiO3	Кремниевая	CO32-	Силикат
CH 3COOH	Уксусная	CH 3COO—	Ацетат
HCl	Хлороводородная (соляная)	Cl—	Хлорид
HF	Фтороводородная (плавиковая)	F—	Фторид
HBr	Бромоводородная	Br—	Бромид
HI	Иодоводородная	I—	Иодид

Названия кислых солей образуют так же, как и средних, но при этом к аниону добавляют приставку «гидро», указывающую на наличие незамещенных атомов водорода, число которых обозначают греческими числительными (ди, три и т.д.) Например, Ва(НСО₃)₂ — гидрокарбонат бария, NaH₂PO₄ — дигидрофосфат натрия, LiHS — гидросульфит лития.

Названия основных солей тоже образуют подобно названиям средних солей, но при этом к катиону добавляют приставку «гидроксо», указывающую на наличие незамещенных гидроксогрупп.

Например, FeOHCl — хлорид гидроксожелеза (II), (NiOH)₂SO₄ — cульфат гидроксоникеля (II), AL(OH)₂NO₃ — нитрат дигидроксоалюминия.

3.3 Получение солей

Соли могут быть получены разными способами. Отметим некоторые из них.

3.3.1 Взаимодействие металлов с неметаллами

2Al + 3S = Al₂S₃

3.3.2 Взаимодействие основных оксидов или их растворимых гидроксидов с кислотными оксидами или кислотами.

CaO + CO₂ = CaCO₃

2KOH + CO₂ = KCO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O

Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O

3.3.3 Взаимодействие кислот с солями

Н₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + 2HNO₃

3.3.4 Взаимодействие растворимых гидроксидов с солями

2NaOH + Cu(NO₃)₂ = Cu(OH)₂ + 2 NaNO₃

3.3.5 Взаимодействие металлов с кислотами или солями

Zn + H₂SO₄ = Zn SO₄ + H₂

Zn + CuSO₄ = Zn SO₄ + Cu

3.3.6 Взаимодействие двух солей между собой

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNo₃

4 Вопросы и упражнения для самопроверки

4.1 Охарактеризуйте основные классы неорганических соединений.

4.2 Охарактеризуйте химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов.

4.3 Какие из перечисленных ниже оксидов способны взаимодействовать с кислотами : СаО, MgO, Fe₂O₃, Al₂O₃, Cr₂O₃, ZnO, N₂O, P₂O₅ , CO₂, SiO₂ ?

Составьте соответствующие уравнения реакций их взаимодействимя с серной кислотой.

4.4 Какие из перечисленных ниже оксидов взаимодействуют со щелочами: NiO, BaO, ZnO, BeO, SO₃, CrO₃, P₂O₅, SiO₂ ?

Составьте соответствующие уравнения реакций их взаимодействия с гидроксидом натрия.

4.5 Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих оксидов: P₂O₅, Na₂O,

studfiles.net

ЕГЭ сдам — Классы соединений.

Классы соединений

Скачать

 

Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических соединений.

 

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА   КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 1)  H3AsO4 2)  BeO 3)  Ca(OH)Cl 4)  SO3         А)  кислота Б)  основание В)  основной оксид Г)  амфотерный оксид Д)  кислотный оксид Е)  соль

 

 

Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических соединений.

 

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА   КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 1)  CrO 2)  CrO3 3)  H3BO3 4)  K3[Fe(CN)6]         А)  кислота Б)  основание В)  основный оксид Г)  амфотерный оксид Д)  кислотный оксид Е)  соль

 

 

Установите соответствие между веществом и его принадлежностью к соответствующему классу (группе) неорганических соединений.

 

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА   КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 1)  CsOH 2)  MnO 3)  Cr2O3 4)  K4[Fe(CN)6]         А)  амфотерный оксид Б)  основной оксид В)  соль Г)  щелочь Д)  амфотерный гидроксид

 

 

Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений.

 

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА   КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 1)  Ba(OH)2 2)  HClO4 3)  NH4H2PO4 4)  Mn2O7         А)  кислотный оксид Б)  бескислородная кислота В)  кислая соль Г)  основный оксид Д)  кислородсодержащая кислота Е)  основание

 

 

Установите соответствие между химической формулой соединения и классом (группой) неорганических соединений.

 

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ   КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 1)  NH4NO3 2)  (CuOH)2CO3 3)  H2[SiF6] 4)  NO         А)  средняя соль Б)  кислотный оксид В)  бескислородная кислота Г)  основная соль Д)  несолеобразующий оксид Е)  кислородсодержащая кислота

 

 

Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.

 

ВЕЩЕСТВО   КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 1)  гидрокарбонат натрия 2)  гидроксид меди (II) 3)  сульфат хрома (III)-калия 4)  сульфат хрома (III)         А)  основание Б)  средняя соль В)  кислота Г)  вная сольосно Д)  двойная соль Е)  кислая соль

 

 

Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

 

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА   КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ 1)  гидрокарбонат свинца (II) 2)  серная кислота 3)  соляная кислота 4)  гидроксид бериллия         А)  бескислородная кислота Б)  щелочь В)  осно́вная соль Г)  кислородсодержащая кислота Д)  амфотерный гидроксид Е)  кислая соль

 

 

 

Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются

1)  H2SO4  и  Zn(OH) Cl     2)  Ca(OH)2  и  Be(OH)2     3)  KHSO4  и  NaOH     4)  Al(OH)3  и  HNO3

 

 

Установите соответствие между химической формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому это вещество принадлежит.

 

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА   КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А)  Cr(OH)3 Б)  H2CrO4 В)  Cr2O3 Г)  CrO3         1)  оксид 2)  основание 3)  кислота 4)  кислая соль 5)  средняя соль 6)  амфотерный гидроксид

 

 

Установите соответствие между классом (группой) неорганических соединений и химическими формулами веществ, к которому они принадлежат.

 

КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ   ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА А)  средняя соль Б)  кислая соль В)  кислота Г)  основание         1)  Аl(OH)Cl2 2)  H2S 3)  MnO 4)  NH4Cl 5)  NaHCO3 6)  Mg(OH)2

 

 

Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

 

ФОРМУЛа ВЕЩЕСТВа   КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А)  H4P2O7 Б)  HPO3 В)  Ba(OH)2 Г)  ZnO         1)  кислота 2)  основание 3)  основный оксид 4)  амфотерный оксид 5)  кислотный оксид 6)  соль

 

 

вного оксида последовательно указаны в ряду:Формулы кислоты, основания и осно

1)  Na2SiO3, KOH, K2O     2)  Ca(OH)2, H2S, CaO     3)  HF, Mg(OH)2, BaO     4)  H2SO4, Ba(OH)2, SiO2

 

Установите соответствие между классом неорганических веществ и  химической формулой его представителя.

 

КЛАСС ВЕЩЕСТВ   ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА ПРЕДСТАВИТЕЛЯ А)  кислая соль Б)  средняя соль В)  кислота Г)  основание         1)  HNO3 2)  NH4HSO4 3)  (NH4)2SO4 4)  NO2 5)  Fe(OH)2 6)  Fe(OH)Сl

 

 

Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) веществ, к которому(-ой) оно принадлежит.

 

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА   КЛАСС (ГРУППА) ВЕЩЕСТВ А)  HCl Б)  HClO В)  СаCl2 Г)  Cl2O7         1)  основание 2)  кислота 3)  кислотный оксид 4)  кислая соль 5)  средняя соль 6)  оснoвный оксид

 

 

Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

 

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА   КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А)  перманганат калия Б)  гидроксид хрома(III) В)  оксид азота(II) Г)  гидросульфат натрия         1)  кислые соли 2)  средние соли 3)  несолеобразующие оксиды 4)  амфотерные гидроксиды 5)  кислоты 6)  кислотные оксиды

 

 

Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

 

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА   КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А)  Fe2O3 Б)  KCNS В)  Na2HPO4 Г)  Cl2O         1)  кислоты 2)  основания 3)  оксиды 4)  средние соли 5)  кислые соли 6)  оснόвные соли

 

 

Установите соответствие между классом (группой) неорганических веществ и химической формулой вещества, принадлежащего к этому классу.

 

КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ   ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА А)  оснóвные оксиды Б)  соли В)  амфотерные оксиды Г)  кислоты         1)  B2O3 2)  BaO 3)  H3BO3 4)  ZnO 5)  Zn(OH)2 6)  Na2ZnO2

 

 

 

Установите соответствие между классом (группой) неорганических веществ и химической формулой вещества, принадлежащего к этому классу.

 

КЛАСС (ГРУППА) ВЕЩЕСТВА   ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА А)  оснóвные оксиды Б)  несолеобразующие оксиды В)  амфотерные оксиды Г)  соли         1)  CO 2)  CO2 3)  Ag2O 4)  Al2O3 5)  Al(OH)3 6)  KAlO2

 

 

Установите соответствие между классом (группой) неорганических веществ и химической формулой вещества, принадлежащего к этому классу.

 

КЛАСС (ГРУППА) ВЕЩЕСТВА   ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА А)  кислотные оксиды Б)  оснóвные оксиды В)  амфотерные оксиды Г)  несолеобразующие оксиды         1)  NO 2)  Li2O 3)  N2O5 4)  BeO 5)  OF2 6)  NH3

 

 

 

egesdam.my1.ru

1. Основные классы неорганических соединений

Взаимосвязь между основными классами неорганических веществ (оксиды, кислоты, основания, соли) можно упрощенно представить в виде схемы:

Химические свойства основных классов неорганических соединений:

Даны: сульфат никеля, гидроксид натрия, хлор, водород. Получить: хлорид никеля (II), хлорид натрия, оксид никеля (II).

Даны: оксид меди (II), оксид серы (VI), натрий, вода. Получить: серную кислоту, гидроксид меди (II), медь.

Даны: оксид меди (II), нитрат бария, серная кислота, гидроксид натрия, вода. Получить: гидроксид меди (II), гидроксид бария, азотную кислоту.

Даны: кислород, натрий, сера, оксид магния, вода, соляная кислота. Получить: хлорид магния, гидроксид магния, сульфит натрия.

Даны: гидроксид бария, вода, кислород, серная кислота, железо, оксид меди (II). Получить: гидроксид меди (II), сульфат железа (II), гидроксид железа (III).

Даны: карбонат меди (II), оксид азота (IV), вода, натрий. Получить: нитрат меди (II), гидроксид меди (II), карбонат натрия.

Даны: алюминий, кислород, сульфат меди (II), железо, соляная кислота. Получить: хлорид меди (II), хлорид железа (II), сульфат алюминия.

Даны: хлорид железа (III), барий, вода, соляная кислота. Получить: железо, оксид железа (III), хлорид железа (II).

Даны: кислород, уголь, гидроксид кальция. Получить: оксид кальция, карбонат кальция, гидрокарбонат кальция.

Даны: оксид серы (IV), вода, кислород, хлорид натрия, нитрат серебра. Получить: хлорид серебра, серебро, соляную кислоту.

Даны: оксид кальция, уголь, хлорат калия, серная кислота. Получить: карбонат кальция, оксид углерода (II), хлороводород.

Даны: магний, уголь, кислород, соляная кислота, гидроксид натрия. Получить: оксид магния, гидроксид магния, карбонат магния.

Даны: железо, сера, вода, кислород, гидроксид натрия. Получить: серную кислоту, сульфат железа (II), гидроксид железа (III).

Даны: оксид меди (II), оксид серы (IV), кислород, натрий, соляная кислота. Получить: гидроксид меди (II), серную кислоту, сульфат меди (II).

Даны: водород, кислород, азот. Получить: азотную кислоту, нитрат аммония, оксид азота (I).

Даны: хлорид алюминия, натрий, вода. Получить: алюминат натрия, алюминий, оксид алюминия.

Даны: сульфид аммония, сульфит натрия, водород, хлор. Получить: серо­водород, оксид серы (IV), серу.

Даны: гидроксид алюминия, гидроксид калия, фосфор, кислород, вода, оксид серы (IV). Получить: сульфит калия, дигидрофосфат калия, оксид алюминия.

Даны: оксид меди (II), сульфид натрия, соляная кислота, кислород. Получить: сероводород, сульфат меди (II), сульфид меди (II).

Даны: натрий, кислород, вода, оксид железа (II), соляная кислота. Получить: гидроксид натрия, хлорид железа (II), хлорид железа (III).

studfiles.net

Основные классы неорганических соединений

31. Выведите формулы кислот следующих ангидридов: (СН₃СО)₂О; SO₃; N₂O₅; Р₂О₅; N₂O₃; Р₂О₃; SO₂; MnO₃; Mn₂O₇; As₂O₅; As₂O₃; Cl₂O₃; Cl₂O₇. Назовите эти кислоты.

32. Выведите формулы ангидридов, зная формулы следующих кислот: H₂MoO₄; H₂Cr₂O₇; HNO₃; HBO₂; HMnO₄.

33. Составьте формулы средних и кислых бариевых солей следующих кислот: H₂SO₄; H₂S; H₃PO₄; H₂SO₃; H₂C₂O₄; H₂Cr₂O_7. Назовите эти соли.

34. Определите тип соли и назовите ее: Al(OH)Cl₂; (CuOH)₂CO₃; Bi(OH)₂NO₃; ZnOHCl; Ca₃(PO₄)₂; CaHPO₄; Ca(H₂PO₄)₂.

35. Составьте формулы следующих солей: дигидрофосфат кальция, гидрокарбонат кальция, сульфат гидроксоалюминия, сульфит бария, сульфид бария, гидросульфид бария.

36. Составьте формулы и назовите все соли, которые могут быть образованы при взаимодействии гидроксида железа (III) с ортофосфорной кислотой.

37. Назовите следующие соли: Na₂S; KClO₃; CuS; FePO₄; MgOHCl; Al₄(P₂O₇)₃; KH₃P₂O₇; (MgOH)₂CO₃.

38. Какие оксиды можно получить, разлагая при нагревании следующие вещества: Fe(OH)₃, Cr(OH)₃, Pb(NO)₃, H₂SiO₃, H₂SO₄, H₃PO₄, Ca(HCO₃)₂? Напишите уравнения реакций.

39. Напишите уравнения реакций образования всех возможных кислых солей для пар веществ:

а) KOH + H₂SO₃;б) Ca(OH)₂ + H₃PO₄; в) KOH + H₃PO₄; г) NaOH + H₂S;

д) KOH + CO₂; е) Ba(OH)₂ + H₂SO₄

40. Напишите уравнения реакций образования всех возможных основных солей для пар веществ:

а) Аl(OH)₃ + HNO₃; б) Mg(OH)₂ + HCl; в) Cu(OH)₂ +HNO₃; г) Bi(OH)₃ + HNO₃; д) Fe(OH)₃+ H₂SO₄; е) Al (OH)₃ + H₂SO₄

41. Напишите реакции образования всех солей, образовавшиеся при взаимодействии гидроксида железа (III) c ортофосфорной кислотой. Назовите эти соли.

42. Напишите реакции образования всех солей, которые можно получить при взаимодействии гидроксида железа (II) c ортофосфорной кислотой. Назовите эти соли.

43. На примере сульфата дигидроксожелеза (III) покажите химизм последовательного перехода основной соли в кислую (гидросульфат железа III).

44. На примере сульфата гидроксожелеза (II) покажите химизм последовательного перехода основной соли в кислую (гидросульфат железа II).

45. На примере дигидроортофосфата железа (III) покажите химизм последовательного перехода кислой соли в основную (ортофосфат дигидроксожелеза (III)).

46. На примере гидроортофосфата железа (II) покажите химизм последовательного перехода кислой соли в основную (ортофосфат гидроксожелеза (II)).

47. Переведите в средние соли следующие соединения: гидрокарбонат натрия, хлорид гидроксоцинка, нитрат дигидроксовисмута, гидрокарбонат кальция, гидросульфит магния, гидросульфид бария, гидросульфат калия.

48. Напишите уравнения реакций для следующих превращений:

Zn → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ → ZnCl₂ → ZnCO₃ → ZnO.

49. Напишите уравнения реакций для следующих превращений:

Al → AlPO₄ → [Al(OH)₂]₃PO₄ → Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄] → [Al(OH)]₃(PO₄)₂ → → [Al(OH)₂]₃PO₄ → Al(H₂PO₄)₃ → Al₂(HPO₄)₃ → AlPO₄.

Назовите все указанные соли.

50. Почему различный порядок смешивания сульфата алюминия и гидроксида натрия приводит к различным результатам? Записать уравнения реакций.

51. Каким одним реактивом можно распознать хлориды магния, аммония и алюминия, находящиеся в разных пробирках? Дать обоснованный ответ. Записать уравнения реакций. Указать видимые признаки реакций.

52. Осуществить превращения:

NaCl → Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → CaCO₃→ Ca(HCO₃)₂ → → CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂

53. Осуществить превращения:

N₂ → NH₃ → NH₄NO₃ → NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]Cl → AgCl → Ag

54. Имеются отдельные пробирки с растворами хлоридов аммония, алюминия, магния, железа(II) и железа (III). Как можно установить содержимое каждой пробирки? Приведите уравнения химических реакций, укажите видимые признаки химических превращений.

55. Имеются 4 банки кристаллических веществ: карбоната натрия, сульфида натрия, сульфита калия и сульфата аммония. Какими химическими превращениями можно определить содержимое каждой банки? Приведите уравнения химических реакций, укажите видимые признаки химических превращений.

56. Напишите химические формулы веществ: малахита (карбоната гидроксомеди (II)), сульфата хрома (III), перманганата калия и гидрокарбоната кальция. Отберите из указанных солей только кислые и основные и напишите реакции их перевода в средние соли.

57. Напишите химические реакции образования солей, получающихся при смешивании гидроксида алюминия и серной кислоты в мольных соотношениях: а) 1:2, б) 1:3, в) 2:3. Назовите эти соли.

studfiles.net