Таблица расстворимости: Таблица растворимости для ЕГЭ по химии 2020-2021 📓.

Таблица растворимости. Растворимость солей, кислот, оснований. Таблица растворимости для ЕГЭ

В таблице даны сведения о растворимости некоторых неорганических кислот, оснований и солей. Хорошо растворимыми считаются соединения с растворимостью более 0,1 моль/л, практически нерастворимыми — менее 0,001 моль/л.

Некоторые соединения полностью разлагаются при контакте с водой. Например, сульфид алюминия может быть получен в неводной среде, но при добавлении в воду подвергается необратимому гидролизу:

Al₂S _{+ 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S.}

Подобные вещества отмечены в таблице растворимости знаком «+».

Ряд соединений не может быть получен даже в неводной среде. Невозможно синтезировать, например, карбонат алюминия, иодид меди (II) и т. д. Данные вещества отмечены знаком «-«.

ИОНЫ

H+

Li+

Na+

K +

NH4+

Mg2+

Ca2+

Sr2+

Ba2+

Al3+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Co2+

Ni2+

Cr3+

Zn2+

Cd2+

Hg2+

Cu2+

Ag+

Sn2+

Pb2+

OH—

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

М

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

—

Н

—

Н

Н

F—

Р

Н

Р

Р

Р

М

Н

Н

М

М

Р

М

Н

Р

Р

М

М

Р

+

Р

Р

Р

М

Cl—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

+

М

Br—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Н

+

М

I—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

Р

Н

Р

Р

Н

—

Н

М

М

CN—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

М

Р

Н

Н

—

Н

NO3—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

+

Р

Р

+

Р

SO42-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Н

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

+

Р

М

+

Н

PO43-

Р

М

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

S2-

Р

Р

Р

Р

—

Н

Р

Р

Р

+

Н

Н

+

Н

Н

+

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

CO32-

Р

Р

Р

Р

Р

М

Н

Н

Н

—

Н

Н

—

Н

Н

—

Н

Н

—

—

Н

—

Н

СH3COO—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

+

Р

Р

—

Р

Р

+

Р

Р

Р

Р

М

+

Р

Вещество хорошо растворяется в воде

Вещество относится к малорастворимым

Практически нерастворимое соединение

+ Необратимый гидролиз

— Соединение не существует

Скачайте версию для печати

Таблица растворимости + Периодическая система элементов Менделеева

Различные варианты таблицы Менделеева можно найти здесь. Если вам нужны и таблица Менделеева, и таблица растворимости, можно загрузить следующий файл:

Две таблицы. Файл в формате .png

Возможно, вам будут интересны следующие материалы:

Если вы готовитесь к ЕГЭ или ОГЭ по химии:

Образовательный плакат «Таблица растворимости»

Студия Visual Science создала серию образовательных плакатов и приложение с дополненной реальностью для Научных лабораторий Политехнического музея в Москве. Проект призван мотивировать и привлечь внимание учеников к темам из школьной программы по естественным наукам, сочетая традиционную форму образовательного плаката, привычную большинству преподавателей, и понятный современным ученикам формат мобильного приложения. Для каждой из трех выбранных тем создана своя дополненная реальность и электронная версия плаката, дающая возможность углубиться в изучение вопроса в интерактивной форме.

Первая серия плакатов и разделов приложения посвящена четырем темам: Анатомия земноводного; ДНК, РНК, белок; Атом и Таблица растворимости. При разработке плакатов использовались научные методы и данные компьютерной микротомографии, молекулярного моделирования и динамики, а также данные о форме различных атомных орбиталей. Плакаты получают преподаватели, посетившие образовательные лаборатории Политехнического музея, а бесплатное приложение с дополненной реальностью и электронными версиями плакатов доступно в Google Play и App Store.

Таблица растворимости

Плакат с таблицей растворимости электролитов в водных растворах, в отличие от других плакатов серии, выполнен в формате А0 и ориентирован горизонтально. Созданная Visual Science версия таблицы растворимости не содержит неточностей в данных, которые нам удалось обнаружить в других распространенных вариантах таблицы. Также ячейки таблицы включают информацию о pH соответствующих растворов, температуре, при которой получены данные о растворимости, цвете осадка нерастворимых солей. Разными символами отмечены вещества, не существующие в водных растворах и вещества, не встречающиеся в природе вообще.

Электронная версия плаката представлена рубрикатором, в котором можно отдельно выбрать катион и анион и вывести на экране телефона или планшета соответствующую ячейку таблицы растворимости, содержащую всю доступную информацию.

Таблица растворимости

Катионы	Анионы
	OH—	F—	Cl—	Br—	I—	S2-	NO3—	CO32-	SiO32-	SO42-	PO43-
H+	Р	Р	Р	Р	Р	М	Р	—	Н	Р	Р
Na+	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
K+	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
NH4+	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
Mg2+	Н	РК	Р	Р	Р	М	Р	Н	РК	Р	РК
Ca2+	М	НК	Р	Р	Р	М	Р	Н	РК	М	РК
Sr2+	М	НК	Р	Р	Р	Р	Р	Н	РК	РК	РК
Ba2+	Р	РК	Р	Р	Р	Р	Р	Н	РК	НК	РК
Sn2+	Н	Р	Р	Р	М	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Pb2+	Н	Н	М	М	М	РК	Р	Н	Н	Н	Н
Al3+	Н	М	Р	Р	Р	Г	Р	Г	НК	Р	РК
Cr3+	Н	Р	Р	Р	Р	Г	Р	Г	Н	Р	РК
Mn2+	Н	Р	Р	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Р	Н
Fe2+	Н	М	Р	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Р	Н
Fe3+	Н	Р	Р	Р	—	—	Р	Г	Н	Р	РК
Co2+	Н	М	Р	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Р	Н
Ni2+	Н	М	Р	Р	Р	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Cu2+	Н	М	Р	Р	—	Н	Р	Г	Н	Р	Н
Zn2+	Н	М	Р	Р	Р	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Cd2+	Н	Р	Р	Р	Р	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Hg2+	Н	Р	Р	М	НК	НК	Р	Н	Н	Р	Н
Hg22+	Н	Р	НК	НК	НК	РК	Р	Н	Н	М	Н
Ag+	Н	Р	НК	НК	НК	НК	Р	Н	Н	М	Н

Условные обозначения:

 

 

Р	вещество хорошо растворимо в воде
М	малорастворимо
Н	практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах
РК	нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах
НК	нерастворимо ни в воде, ни в кислотах
Г	полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой
—	вещество вообще не существует

 

 

 

 

 

 

 

ТАБЛИЦА РАСТВОРИМОСТИ В ВОДЕ солей (ионов) в растворимости вещей

ТАБЛИЦА РАСТВОРИМОСТИ В ВОДЕ солей (ионов) в растворимости вещей Таблица растворимости в воде (диаграмма) | Растворимость вещей

Перейти к навигации

Вы находитесь здесь

1. На главную ›
2. Растворимость в воде›
3. Растворимость солей (ионов) ›
4. Таблица растворимости в воде (диаграмма)

РЕКЛАМА

90 021 U 9002 1 I 90 021 I 90 021 U

S

S

U

U

S

I

S

S

S

U

S

U

S

S

S

S

S

S

S

sS

I

S

S

I

D

S

U

U

S

S

I

I

X

I

I

I

I

I

I

X

I

I

I

X

X

I

I

S

I

I

S

S

I

I

X

I

I

I

I

I

I

U

X

I

U

I

U

I

U

X

I

I

I

X

X

I

I

S

I

I

S

S

I

I

X

I

I

U

I

I

S

S

D

D

S

D

S

S

S

S

S

S

S

S

S

I

S

S

I

S

I

S

S

I

U

S

U

S / D

S

S

U

S

U

I

U

I

I

U

I

I

U

I

I

sS

I

S

I

I

I

I

I

S

I

U

S

U

U

I

I

S

S

U

U

S

U

S

S

U

U

S

U

S

U

S

S

S

S

S

X

S

I

S

S

U

S

U

U

S

S

S

S

S

D

S

D

S

S

S

I

S

S

S

S

S

I

S

S

S

S

I

S

S

I

U

S

S

S / D

S

S

I

U

X

sS

U

S

I

I

U

X

I

I

S

X

X

U

I

S

S

I

S

S

I

Ss

X

U

I

U

S

I

I

sS

X

sS

sS

S

U

I

U

X

I

I

X

X

U

I

S

S

I

S

S

I

I

X

U

I

I

S

I

S

S

X

I

S

I

S

S

S

X

I

I

sS

S

S

X

X

S

I

S

S

S

I

I

X

S / D

S

X

I

I

I

U

U

U

S

D

I

I

I

I

I

I

I

I

S

I

h3O

I

U

I

U

I

S

U

U

S

I

I

I

I

S

S

D

S

S

I

S

S

I

I

S

U

U

S

S

I

S

S

I

S

I

S

S

I

U

S

S

S

S

S

S

S

U

U

S

D

S

S

S

U

S

S

S

S

S

S

S

S

S

S

D

S

S

S

U

S

U

S

S

S

I

I

I

U

I

D

I

I

S

I

I

S

I

I

S

I

S

I

I

sS

I

I

S

I

I

S

I

S

I

I

I

U

I

I

S

I

I

I

I

I

I

I

I

I

S

I

h3O

I

I

I

I

I

D

I

D

I

I

I

I

I

S

U

U

I

I

I

I

I

U

I

I

I

I

sS

I

S

I

U

I

U

I

S

I

U

S

U

I

I

I

I

U

U

U

S

I

I

I

U

X

I

U

U

I

X

I

I

I

U

I

U

U

S

U

X

S

U

U

I

I

S

S

D

U

I

D

S

I

S

D

S

S

S

S

S

I

S

S

D

S

I

S

S

I

U

S

S

S

I

S

D

S

D

I

D

I

I

I

I

I

I

I

I

I

S

I

S

D

I

I

I

I

S

I

U

S

I

I

I

I

U

S

U 900 22

U

I

U

I

I

I

X

I

SS

U

I

X

I

S

S

U

I

U

I

S

I

X

S

U

U

I

I

I

U

X

S

U

S

sS

S

S

sS

I

S

S

X

X

I

S

S

S

S

S

S

S

I

X

U

U

S

S

S

SS

U

X

sS

U

sS

U

U

X

U

S

U

X

X

U

U

S

S

U

S

S

U

I

X

U

U

U

S

U

Таблица растворимости Учебное пособие по химии

Таблица растворимости (таблица растворимости)

Вода — широко используемый растворитель, поэтому очень полезно составить таблицу растворимости на основе массы растворенного вещества, которое будет растворяться в данном объеме воды.

• Растворителем является вода.
• Растворенное вещество — это вещество, растворенное в воде.

Таблицы растворимости (таблицы растворимости) обычно включают в себя максимальную массу в граммах растворенного вещества, которое может быть растворено в 100 мл воды.

Эти данные в таблице относятся только к температуре, указанной в таблице. Обычно данные о растворимости даются для 25 ° C.

При 25 ° C и 101,3 кПа (1 атм) плотность воды составляет 1,00 г · мл ^-1

То есть 1 г воды имеет объем 1 мл при 25 ° C

Следовательно, 100 г воды будут иметь объем 100 × 1 мл = 100 мл при 25 ° C

Итак, при 25 ° C и 101,3 кПа растворимость растворенного вещества в воде, выраженная как масса в граммах на 100 г воды, такая же, как растворимость растворенного вещества, выраженная как масса в граммах на 100 мл воды.

То есть при 25 ° C: растворимость в г / 100 г воды = растворимость в г / 100 мл воды

Пример: растворимость хлорида натрия (NaCl) в воде при 25 ° C составляет 36 г / 100 мл или 36 г / 100 г

Растворимое вещество обычно считается растворимым в воде, если более 1,0 г можно растворить в 100 мл воды.

Растворенное вещество обычно считается нерастворимым в воде, если менее 0,1 г можно растворить в 100 мл воды.

Важно отметить, что «нерастворимый» НЕ обязательно означает, что растворенное вещество не может быть растворено, это означает только то, что чрезвычайно небольшое количество растворенного вещества может быть растворено в растворителе.
Если растворимость вещества составляет 0 г / 100 мл, тогда и только тогда мы можем сказать, что ни одно из растворенных веществ не растворяется в растворителе.

Растворенное вещество обычно считается слаборастворимым или умеренно растворимым в воде, если оно находится между 0.1 и 1,0 г можно растворить в 100 мл воды.

В приведенной ниже таблице растворимости указана максимальная масса растворенного вещества в граммах, которое может быть растворено в 100 мл воды при 25 ° C.

Растворимость некоторых обычных веществ в воде при 25 o C
Растворенное вещество Название	Растворенное вещество Формула	Растворимость г / 100 мл воды	Описание Растворимости
нитрат серебра	AgNO 3 (т)	245	растворимый
гидроксид натрия	NaOH (тв)	80
сахароза	C 12 H 22 O 11 (с)	70
нитрат свинца (II)	Pb (NO 3 ) 2 (s)	60
аммиак	NH 3 (г)	48
глюкоза	C 6 H 12 O 6 (л)	45
хлорид аммония	NH 4 Класс (ы)	39
натрия хлорид	NaCl (тв)	36
хлорид калия	KCl (тв)	35
сульфат магния	MgSO 4 (т)	18
сульфат меди (II)	CuSO 4 (т)	14
бром	Br 2 (г)	3. 5
хлор	Класс 2 (г)	0,6	слаборастворимый
двуокись углерода	CO 2 (г)	0,15
гидроксид кальция	Ca (OH) 2 (т)	0,12
йод	I 2 (т)	0.03	нерастворимый
сульфат бария	BaSO 4 (т)	0,001
хлорид серебра	AgCl (тв)	0,0002
сера	S (т)	0

Хлорид натрия, NaCl, представляет собой растворимую соль.Из приведенной выше таблицы растворимости видно, что растворимость хлорида натрия составляет 36 г / 100 мл воды при 25 ° C.

• 1 г NaCl _(s) растворяется в 100 мл воды при 25 ° C.
  Этот раствор будет ненасыщенным водным раствором хлорида натрия.
• 25 г NaCl _(s) растворяется в 100 мл воды при 25 ° C.
  Этот раствор будет ненасыщенным водным раствором хлорида натрия.
• 36 г NaCl _(s) растворяется в 100 мл воды при 25 ° C.
  Этот раствор будет насыщенным водным раствором хлорида натрия , но в сосуде не будет видимого твердого NaCl.
• Если 40 г NaCl _(s) добавить в 100 мл воды при 25 ° C, растворятся только 36 г NaCl _(s) , 4 г NaCl _(s) не растворится.
  Этот раствор будет насыщенным водным раствором хлорида натрия , и в сосуде будет виден твердый NaCl.
  Можно сказать, что этот избыток NaCl _(s) выпадает в осадок из раствора.

Рабочий пример 1 (с использованием подхода StoPGoPS к решению проблем)

Вопрос 1: Студенту дали 250 мл воды с температурой 25 ° C, и ему нужно добавить гидроксид кальция в количестве, достаточном для получения насыщенного раствора.
Растворимость гидроксида кальция при 25 ° C составляет 0,12 г / 100 мл воды.
Какова минимальная масса гидроксида кальция в граммах, которую ученик должен добавить в воду?

Ответ:

Что вас просят сделать?

Рассчитайте массу гидроксида кальция в граммах.

м (гидроксид кальция) =? г

Какую информацию вы дали в вопросе?

объем воды = 250 мл (25 ° C)

Растворимость гидроксида кальция = 0,12 г / 100 мл воды при 25 ° C

Какая связь между тем, что вам дано, и тем, что вам нужно выяснить?

м (гидроксид кальция, г) / 250 мл: 0.12 г / 100 мл

Выполнить расчет

• Запишите уравнение:

  м (гидроксид кальция) 250 мл

  =

  0,12 г 100 мл

• Измените уравнение, умножив обе части уравнения на 250 мл:

  м (гидроксид кальция) × 250 мл 250 мл	=	0. 12 г × 250 мл 100 мл
  м (гидроксид кальция)	=	0,12 г × 250 100

• Решите уравнение:

  м (гидроксид кальция)	=	0,12 г × 250 100
  м (гидроксид кальция)	=	0.30 г

Правдоподобен ли ваш ответ?

250 мл в 2,5 раза больше, чем 100 мл, поэтому, если 0,12 г гидроксида кальция, растворенного в 100 мл воды, дает насыщенный раствор, тогда 0,12 × 2,5 = 3,0 г гидроксида кальция, растворенного в 250 мл воды, дает насыщенный раствор.

Назовите свое решение проблемы.

Минимальная необходимая масса гидроксида кальция равна 0.30 г

Рабочий пример 2 (с использованием подхода StoPGoPS к решению проблем)

Вопрос 2: Учащийся добавляет 0,01 г твердого йода в 20 мл воды при 25 ° C.
Растворимость йода составляет 0,03 г / 100 мл воды при 25 ° C.
Сколько граммов йода должно выпасть в осадок из раствора?

Ответ:

Что вас просят сделать?

Рассчитайте массу выпавшего йода в граммах.

м (нерастворенный йод) =? г

Какую информацию вы дали в вопросе?

м (йод общий) = 0,01 г

объем воды = 20 мл (25 ° C)

Растворимость йода = 0,03 г / 100 мл воды при 25 ° C

Какая связь между тем, что вам дано, и тем, что вам нужно выяснить?

м (растворенный йод) / 20 мл: 0.03 г / 100 мл

m (нерастворенный йод) = m (общий йод) — m (растворенный йод)

Шаг 1. Рассчитайте массу растворяемого йода

• Запишите уравнение:

  м (растворенный йод) 20 мл

  =

  0,03 г 100 мл

• Измените уравнение, умножив обе части уравнения на 20 мл:

  м (растворенный йод) × 20 мл 20 мл	=	0. 03 г × 20 мл 100 мл
  м (растворенный йод)	=	0,03 г × 20 100

• Решите уравнение:

  м (растворенный йод)

  =

  0,006 г

Шаг 2: Рассчитайте массу йода, который не растворяется

m (нерастворенный йод) = m (общий йод) — m (растворенный йод)

м (нерастворенный йод) = 0.01 г — 0,006 г = 0,004 г

Правдоподобен ли ваш ответ?

Поскольку нас попросили рассчитать массу йода, выпадающего в осадок из раствора, мы знаем, что масса добавленного йода должна была превышать 0,03 г / 100 мл воды.
0,03 г на 100 мл = (0,03 г / 100 = 0,0003 г) на 1 мл
0,0003 × 20 = 0,006 г на 20 мл
0,01 г больше 0,006 г, поэтому наш ответ разумный.
Поскольку только 0,006 г может раствориться в 20 мл, остальные 0,01–0,006 = 0,004 г не должны растворяться.

Назовите свое решение проблемы.

Масса йода, выпадающего из раствора, составляет 0,004 г

Таблица растворимости

Таблица растворимости РАСТВОРИМОСТЬ

Следующая таблица растворимости сгруппирована по группам. ионов, как катионов, так и анионов.Данные, приведенные в этой таблице, являются чисто относительные и общие по своему охвату; для получения дополнительных или более конкретных деталей Что касается растворимости, более крупные работы, такие как Fresenius или Treadwell и Холл, следует проконсультироваться.
Значение используемых букв следующее:

W = растворим в воде

w = слабо растворим в воде, но растворим в разбавленных минеральные кислоты

A = нерастворимые в воде, но растворимые в разбавленных минеральных кислоты

a = нерастворимые в воде и мало растворимые в разбавленных минеральные кислоты

I = не растворим в воде или разбавленных минеральных кислотах

9002 1 Вт 9 0021 A 90 021 Вт

Ag +

A

w

A

w

w

A

A

A

A

A

I

w

A

A

I

I

I

I

I

I

I

W

A

Pb ++

A

W

A

A

A

W

A

A

A

A

a

A

a

A

A

A

w

A

w

a

w

W

A

A

Hg 2 ++

A

A

w

A

A

A

A

w

A

w

A

A

a

a

W

A

Hg ++

A

I

W

A

A

A

w

W

A

A

A

A

W

A

W

W

W

A

Bi +++

A

A

A

W

A

A

A

A

W

A

A

W

A

W

W

W

A

A

Cu ++

A

W

A

A

W

A

A

A

A

W

A

W

A

W

I

I

A

W

W

W

W

A

A

Cd ++

A

W

A

w

W

A

A

w

A

A

W

A

w

A

w

Вт

Вт

Вт

A

A

Sb +++

A

a

w

A

w

A

A

w

w

w

W

A

Sn ++

A

W

A

A

A

A

A

W

A

A

I

I

W

W

W

A

A

Sn ++++

A

W

A

A

Вт

Вт

I

Вт

Вт 9002 2

W

W

W

A

A

Co ++

A

A

A

W

A

A

A

A

A

A

W

A

W

I

I

W

W

W

W

W

A

A

Ni ++

A

A

A

W

A

A

A

A

A

A

W

A

A

I

I

W

W

W

W

W

A

A

Fe ++

A

A

w

Вт

A

A

A

A

A

Вт

A

Вт

I

I

W

W

W

W

W

A

A

Fe +++

A

W

A

A

A

A

W

A

W

A

W

I

W

W

W

W

W

W

A

A

Mn ++

A

A

A

W

A

A

A

A

W

A

W

w

w

A

I 900 22

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

A

A

Al +++

W

a

A

A

a

W

A

W

w

W

W

W

W

A

A

Cr +++

W

A

A

A

A

A

W

w

W

W

Вт

Вт

Вт

Вт

A

A

Zn ++

A

w

W

A

A

A

A

W

A

W

A

A

I

A

W

W

W

W

W

A

A

Ba ++

A

W

W

w

w

W

A

A

A

A

A

A

I

A

A

w

w

W

W

W

W

W

W

W

Sr ++

A

W

W

w

W

W

A

A

A

A

w

A

I

A

W 9 0022

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

A

Ca ++

A

W

W

w

w

W

A

A

A

A

w

A

a

A

A

W

W

W

W

W

W

Вт

Вт

Вт

Вт ++

A

Вт

A

Вт

Вт

Вт

A

A

A

w

Вт

A

W

A

w

W

W

W

W

W

W

W

A

A

Na +

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

K +

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

W

NH 4 +

W

W

W

W

W

W

W

W

W

W

W

W

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Вт

Химия 30 Химия растворов.

Таблицы растворимости

3.2 Таблицы растворимости и растворимость ионных соединений

Таблицы растворимости позволяют предсказать, будет ли определенное ионное соединение растворяться в воде при 25 ° C. Хотя это не так много информации, как мы могли бы получить из кривой растворимости, мы будем использовать таблицу растворимости для большей части того, что мы хотим охватить в оставшейся части этого раздела. Существуют разные версии таблиц растворимости, но мы будем работать с очень простой.

Вам нужно будет распечатать копию таблицы растворимости и иметь ее под рукой при чтении следующих примечаний.

Читать таблицу не составляет труда. Взгляните на первую строку данных в таблице. Это говорит нам, что все отрицательные ионы (анионы) в сочетании с любым щелочным ионом (положительные катионы из первого столбца периодической таблицы — Na ⁺ , K ⁺ , Rb ⁺ , Cs ⁺ , Fr ⁺ ) образуют соединение, растворимое в воде. Некоторые примеры:

• Хлорид натрия, NaCl, будет растворимым соединением, потому что Na ⁺ — ион щелочного металла.
• K ₃ PO ₄ также будет растворимым, потому что катион (K ⁺ ) является ионом щелочного металла.

Точно так же вторая и третья строки говорят нам, что любое ионное соединение, содержащее ион водорода, H ⁺ , или аммоний, NH ₄ ⁺ , также будет растворимо в воде.

• Сульфат аммония, (NH ₄ ) ₂ SO ₄ , будет растворим в воде.

Два отрицательных аниона — нитрат NO ₃ ^— и ацетат CH ₃ COO ^— — также всегда будут образовывать растворимые растворы.

• Cu (NO ₃ ) ₂ растворим
• Pb (CH ₃ COO) ₂ растворим

А как насчет хлорида серебра AgCl? В следующем ряду мы видим, что ионы Cl ^— объединяются с ионами Ag ⁺ с образованием соединения с низкой растворимостью . Таким образом, если мы добавим немного твердого AgCl в воду, он очень плохо растворится; большая часть его останется в твердом состоянии и не растворится.

Вы увидите список катионов, которые образуют соединения с низкой растворимостью с ионами хлора. Однако соединение с катионом, отсутствующим в этом списке, образует растворимое соединение. Хлорид магния, MgCl ₂ , будет растворимым.

Будьте осторожны с катионами, которые образуют более одного иона, например с медью. Напомним, что медь может образовывать ион меди (I), Cu ⁺ , или ион меди (II), Cu ²⁺ .Какое из них представляет собой нерастворимое соединение , а какое растворимое : CuBr, CuBr ₂ ?

CuBr	низкая растворимость (нерастворимая) — не хорошо растворяется в воде
CuBr 2	растворим — растворяется в воде

Как правило, вещество считается растворимым, если оно образует раствор с концентрацией 0. 1 М или больше, и он нерастворим, если образует раствор при концентрациях 0,000 1 М или меньше.

---

Насыщенные растворы и равновесие

Важно помнить, что насыщенные системы являются равновесными системами. Это означает, что ионы находятся в равновесии со своим нерастворенным состоянием.

Например, уравнение, иллюстрирующее насыщенный раствор сульфата серебра, будет:

Ag 2 SO 4 (т)

2Ag + (водн.) + SO 4 2- (водн.)

Также важно помнить, что равновесие означает «равные ставки», а не «равные количества».Другими словами, в насыщенном растворе в состоянии равновесия вы не сможете обнаружить никаких изменений в концентрации ионов, потому что твердая форма растворяется на ионы с той же скоростью, что и ионы обратно в твердое тело (кристаллизация). Равновесие НЕ означает, что концентрации реагентов и продуктов равны.

В следующем разделе мы более подробно рассмотрим взаимосвязь между растворимостью и концентрацией ионов в насыщенных растворах.

---

Ошибка разрыва связи

Приборная доска

CHEM & 121 — 5726

Перейти к содержанию Приборная доска

• Авторизоваться

• Приборная панель

• Календарь

• Входящие

• История

• Помощь

Закрывать
• Мой Dashboard
• CHEM & 121 — 5726
Осень 2017
• Home
• Задания
• Syllabus
• Оценка студенческого курса
• Оценка курса инструктора
• Оценка административного курса
• VHL Central
• Office 365

К сожалению, вы обнаружили неработающую ссылку!

Константы произведения растворимости — EniG.

Периодическая таблица элементов

Константа произведения растворимости ( K _sp ) (или произведение растворимости) является произведением молярных концентраций составляющих ионов, каждая из которых возведена в степень своего стехиометрического коэффициента в уравнении равновесия.

Например, если соединение A _a B _b находится в равновесии со своим раствором

A _a B _b (s) → a A ⁺ + b B

произведение растворимости равно

.

K _sp (A _a B _b ) = [A ⁺ ] ^a ∙ [B ^— ] ^b

5

Значение константы растворимости зависит только от температуры для данной соли.Значения K _sp являются индикаторами растворимости соединений. Небольшое значение K _sp указывает на нерастворимое вещество.

Иодид висмута 3 H 2 _{3 О} 10 ^{-7 10,44 × -7} 5.54 × 10 ^-8

Соединение	Формула	K sp (25 ° C)
Гидроксид алюминия	Al (OH) 3	3 × 10 -34
Фосфат алюминия	AlPO 4	9,84 × 10 -21
Бромат бария	Ba (BrO 3 ) 2	2. 43 × 10 -4
Карбонат бария	BaCO 3	2,58 × 10 -9
Хромат бария	BaCrO 4	1,17 × 10 -10
Фторид бария	BaF 2	1,84 × 10 -7
Октагидрат гидроксида бария	Ba (OH) 2 × 8H 2 O	2,55 × 10 -4
Иодат бария	Ba (IO 3 ) 2	4.01 × 10 -9
Моногидрат йодата бария	Ba (IO 3 ) 2 × H 2 O	1,67 × 10 -9
Молибдат барияMo		4	3,54 × 10 -8
Нитрат бария	Ba (NO 3 ) 2	4,64 × 10 -3
Селенат бария	BaSeO 4	3. 40 × 10 -8
Сульфат бария	BaSO 4	1,08 × 10 -10
Сульфит бария	BaSO 3	5,0 × 10 -10
Гидроксид бериллия	Be (OH) 2	6,92 × 10 -22
Арсенат висмута	BiAsO 4	4,43 × 10 -10
	BiI	7.71 × 10 -19
Арсенат кадмия	Cd 3 (AsO 4 ) 2	2,2 × 10 -33
Карбонат кадмия	Cd1476 75 3 3	1,0 × 10 -12
Фторид кадмия	CdF 2	6,44 × 10 -3
Гидроксид кадмия	Cd (OH) 2	7,2 × 10 -15
Йодат кадмия	Cd (IO 3 ) 2	2. 5 × 10 -8
Тригидрат оксалата кадмия	CdC 2 O 4 × 3H 2 O	1,42 × 10 -8
Фосфат кадмия	Cd (PO 4 ) 2	2,53 × 10 -33
Сульфид кадмия	CdS	1 × 10 -27
перхлорат цезия	Cs1476 900	3.95 × 10 -3
Периодат цезия	CsIO 4	5,16 × 10 -6
Карбонат кальция (арагонит)	CaCO 3	6,0 × 10 — 9
Карбонат кальция (кальцит)	CaCO 3	3,36 × 10 -9
Фторид кальция	CaF 2	3,45 × 10 -11 25	Гидроксид кальция	Ca (OH) 2	5. 02 × 10 -6
Иодат кальция	Ca (IO 3 ) 2	6,47 × 10 -6
Гексагидрат йодата кальция	Ca (IO1476 ) 3 3 2 × 6H 2 O	7,10 × 10 -7
Молибдат кальция	CaMoO	1,46 × 10 -8
2 Моногидрат оксалата кальция O75	4 × В 2 O	2.32 × 10 -9
Фосфат кальция	Ca 3 (PO 4 ) 2	2,07 × 10 -33
Сульфат кальция	CaSO 75 4	4,93 × 10 -5
Дигидрат сульфата кальция	CaSO 4 × 2H 2 O	3,14 × 10 -5
Гемигидрат сульфата кальция	4 CaSO 0. 5H 2 O	3,1 × 10 -7
Арсенат кобальта (II)	Co 3 (AsO 4 ) 2	6,80 × 10 -29
Карбонат кобальта (II)	CoCO 3	1,0 × 10 -10
Гидроксид кобальта (II) (синий)	Co (OH) 2	5,92 × 10 -15
Дигидрат иодата кобальта (II)	Co (IO 3 ) 2 × 2H 2 O	1.21 × 10 -2
Фосфат кобальта (II)	Co 3 (PO 4 ) 2	2,05 × 10 -35
Сульфид кобальта (II) ( альфа)	CoS	5 × 10 -22
Сульфид кобальта (II) (бета)	CoS	3 × 10 -26
Бромид меди (I)	CuBr	6,27 × 10 -9
Хлорид меди (I)	CuCl	1. 72 × 10 -7
Цианид меди (I)	CuCN	3,47 × 10 -20
Гидроксид меди (I)	Cu 2 O	2 × 10 -15
Иодид меди (I)	CuI	1,27 × 10 -12
Тиоцианат меди (I)	CuSCN	1,77 × 10 -13
Медь (II) арсенат	Cu 3 (AsO 4 ) 2	7.95 × 10 -36
Гидроксид меди (II)	Cu (OH) 2	4,8 × 10 -20
Моногидрат йодата меди (II)	Cu (IO 3 ) 2 × H 2 O	6,94 × 10 -8
Оксалат меди (II)	CuC 2 O 4	4,43 × 10 -10
Фосфат меди (II)	Cu 3 (PO 4 ) 2	1. 40 × 10 -37
Сульфид меди (II)	CuS	8 × 10 -37
Гидроксид европия (III)	Eu (OH) 3	9,38 × 10 -27
Гидроксид галлия (III)	Ga (OH) 3	7,28 × 10 -36
Карбонат железа (II)	FeCO 3	3,13 × 10 -11
Фторид железа (II)	FeF 2	2.36 × 10 -6
Гидроксид железа (II)	Fe (OH) 2	4,87 × 10 -17
Сульфид железа (II)	FeS	8 × 10 -19
Гидроксид железа (III)	Fe (OH) 3	2,79 × 10 -39
Дигидрат фосфата железа (III)	FePO 4 × 2H 2 O	9,91 × 10 -16
Иодат лантана	La (IO 3 ) 3	7. 50 × 10 -12
Бромид свинца (II)	PbBr 2	6,60 × 10 -6
Карбонат свинца (II)	PbCO 3	7,40 × 10 -14
Хлорид свинца (II)	PbCl 2	1,70 × 10 -5
Хромат свинца (II)	PbCrO 4	3 × 10 -13
Фторид свинца (II)	PbF 2	3.3 × 10 -8
Гидроксид свинца (II)	Pb (OH) 2	1,43 × 10 -20
Иодат свинца (II)	Pb (IO 3 ) 2	3,69 × 10 -13
Иодид свинца (II)	PbI 2	9,8 × 10 -9
Свинец (II) оксалат	PbC 2 O 4	8,5 × 10 -9
Селенат свинца (II)	PbSeO 4	1. 37 × 10 -7
Сульфат свинца (II)	PbSO 4	2,53 × 10 -8
Сульфид свинца (II)	PbS	3 × 10 — 28
Карбонат лития	Li 2 CO 3	8,15 × 10 -4
Фторид лития	LiF	1,84 × 10 -3
Литий фосфат	Li 3 PO 4	2.37 × 10 -4
Фосфат магния и аммония	MgNH 4 PO 4	3 × 10 -13
Карбонат магния	MgCO 3	6,8 -6
Пентагидрат карбоната магния	MgCO 3 × 5H 2 O	3,79 × 10 -6
Тригидрат карбоната магния	2. 38 × 10 -6
Фторид магния	MgF 2	5,16 × 10 -11
Гидроксид магния	Mg (OH) 2	5,61 × 10 — 12
Дигидрат оксалата магния	MgC 2 O 4 × 2H 2 O	4,83 × 10 -6
Фосфат магния	Mg 3 (PO ) 2	1.04 × 10 -24
Карбонат марганца (II)	MnCO 3	2,24 × 10 -11
Гидроксид марганца (II)	Mn (OH) 2	2 × 10 -13
Иодат марганца (II)	Mn (IO 3 ) 2	4,37 × 10 -7
Дигидрат оксалата марганца (II)	MnC 2 O 4 × 2H 2 O	1. 70 × 10 -7
Сульфид марганца (II) (зеленый)	MnS	3 × 10 -14
Сульфид марганца (II) (розовый)	MnS	3 × 10 -11
Бромид ртути (I)	Hg 2 Br 2	6.40 × 10 -23
Карбонат ртути (I)	Hg 2 CO 3	3,6 × 10 -17
Хлорид ртути (I)	Hg 2 Cl 2	1.43 × 10 -18
Фторид ртути (I)	Hg 2 F 2	3,10 × 10 -6
Йодид ртути (I)	Hg 2 I 2	5,2 × 10 -29
Оксалат ртути (I)	Hg 2 C 2 O 4	1,75 × 10 -13
Ртуть (I) сульфат	Hg 2 SO 4	6. 5 × 10 -7
Тиоцианат ртути (I)	Hg 2 (SCN) 2	3,2 × 10 -20
Бромид ртути (II)	HgBr 2	6,2 × 10 -20
Гидроксид ртути (II)	HgO	3,6 × 10 -26
Йодид ртути (II)	HgI 2	2,9 × 10 -29
Сульфид ртути (II) (черный)	HgS	2 × 10 -53
Сульфид ртути (II) (красный)	HgS	2 × 10 -54
Карбонат неодима	Nd 2 (CO 3 ) 3	1.08 × 10 -33
Карбонат никеля (II)	NiCO 3	1,42 × 10 -7
Гидроксид никеля (II)	Ni (OH) 2	5,48 × 10 -16
Иодат никеля (II)	Ni (IO 3 ) 2	4,71 × 10 -5
Фосфат никеля (II)	Ni 3 (PO 4 ) 2	4. 74 × 10 -32
Сульфид никеля (II) (альфа)	NiS	4 × 10 -20
Сульфид никеля (II) (бета)	NiS	1,3 × 10 -25
Тиоцианат палладия (II)	Pd (SCN) 2	4.39 × 10 -23
Гексахлороплатинат калия	K 2 PtCl 7,48 × 10 -6
Перхлорат калия	KClO 4	1.05 × 10 -2
Периодат калия	KIO 4	3,71 × 10 -4
Гидроксид празеодима	Pr (OH) 3	3,39 × 10 — 24
Иодат радия	Ra (IO 3 ) 2	1,16 × 10 -9
Сульфат радия	RaSO 4	3,66 × 10 -11 914
Перхлорат рубидия	RuClO 4	3. 00 × 10 -3
Фторид скандия	ScF 3	5,81 × 10 -24
Гидроксид скандия	Sc (OH) 3	2,22 × 10 — 31
Ацетат серебра (I)	AgCH 3 COO	1,94 × 10 -3
Арсенат серебра (I)	Ag 3 AsO 4	1,03 × 10 -22
Бромат серебра (I)	AgBrO 3	5.38 × 10 -5
Бромид серебра (I)	AgBr	5,35 × 10 -13
Карбонат серебра (I)	Ag 2 CO 3	8,46 × 10 -12
Хлорид серебра (I)	AgCl	1,77 × 10 -10
Хромат серебра (I)	Ag 2 CrO 4	1,12 × 10 -12
Цианид серебра (I)	AgCN	5. 97 × 10 -17
Иодат серебра (I)	AgIO 3	3,17 × 10 -8
Иодид серебра (I)	AgI	8,52 × 10 — 17
Оксалат серебра (I)	Ag 2 C 2 O 4	5,40 × 10 -12
Фосфат серебра (I)	Ag 3 PO 4	8,89 × 10 -17
Сульфат серебра (I)	Ag 2 SO 4	1.20 × 10 -5
Сульфид серебра (I)	Ag 2 S	8 × 10 -51
Сульфит серебра (I)	Ag 2 SO 3	1,50 × 10 -14
Тиоцианат серебра (I)	AgSCN	1,03 × 10 -12
Арсенат стронция	Sr 3 (AsO 75 4 ) 2	4,29 × 10 -19
Карбонат стронция	SrCO 3	5. 60 × 10 -10
Фторид стронция	SrF 2	4,33 × 10 -9
Йодат стронция	Sr (IO 3 ) 21 2
Гексагидрат йодата стронция	Sr (IO 3 ) 2 × 6H 2 O	4,55 × 10 -7
Моногидрат стронция	IO 3 ) 2 × H 2 O	3.77 × 10 -7
Оксалат стронция	SrC 2 O 4	5 × 10 -8
Сульфат стронция	SrSO 4
Бромат таллия (I)	TlBrO 3	1,10 × 10 -4
Бромид таллия (I)	TlBr	3,71 × 10
Хлорид таллия (I)	TlCl	1. 86 × 10 -4
Хромат таллия (I)	Tl 2 CrO 4	8,67 × 10 -13
Гидроксид таллия (I)	Tl (OH) 3	1,68 × 10 -44
Иодат таллия (I)	TlIO 3	3,12 × 10 -6
Иодид таллия (I)	TlI
Сульфид таллия (I)	Tl 2 S	6 × 10 -22
Тиоцианат таллия (I)	TlSCN	1.57 × 10 -4
Гидроксид олова (II)	Sn (OH) 2	5,45 × 10 -27
Карбонат иттрия	Y 2 (CO 3 ) 3	1,03 × 10 -31
Фторид иттрия	YF 3	8,62 × 10 -21
Гидроксид иттрия	Y (OH) 3	1,00 × 10 -22
Йодат иттрия	Y (IO 3 ) 3	1. 12 × 10 -10
Арсенат цинка	Zn 3 (AsO 4 ) 2	2,8 × 10 -28
Карбонат цинка	ZnCO 75 3	1,46 × 10 -10
Моногидрат карбоната цинка	ZnCO 3 × H 2 O	5,42 × 10 -11
Фторид цинка	ZnF	3,04 -2
Гидроксид цинка	Zn (OH) 2	3 × 10 -17
Дигидрат иодата цинка	Zn (IO 3 ) 2 × 2H 2 О	4.1 × 10 -6
Дигидрат оксалата цинка	ZnC 2 O 4 × 2H 2 O	1,38 × 10 -9
Селенид цинка	ZnSe 3,6 × 10 -26
Моногидрат селенита цинка	ZnSeO 3 × H 2 O	1,59 × 10 -7
Сульфид цинка (альфа)	ZnS	2 × 10 -25
Сульфид цинка (бета)	ZnS	3 × 10 -23

Учебный плакат «Таблица растворимости» — растворимость электролитов в водных растворах

Студия

Visual Science Studio создала серию обучающих плакатов и приложений дополненной реальности для Научных лабораторий Политехнического музея в Москве. Проект призван мотивировать и привлечь внимание учеников к темам школьной программы по естественным наукам, сочетая традиционную форму образовательного плаката, знакомую большинству учителей, и удобный формат мобильного приложения. Для каждой из выбранных тем мы создали свою дополненную реальность (AR) и электронную версию плаката, которая дает возможность в интерактивном режиме углубиться в изучение вопроса.

Первая серия постеров и разделов приложений посвящена четырем темам: анатомия лягушки; ДНК, РНК и белок; Атом; и таблица растворимости.В процессе разработки плаката использовались научные методы, такие как компьютерная микротомография, молекулярное моделирование и динамика, а также данные о форме различных атомных орбиталей. Плакаты доступны для учителей, посещавших учебные лаборатории Политехнического музея, бесплатное приложение с дополненной реальностью и электронные версии плакатов доступны в Google Play и App Store.

Таблица растворимости

Таблица растворимости электролитов в водных растворах, в отличие от других плакатов серии, выполнена в формате А0 и ориентирована горизонтально. Версия таблицы растворимости Visual Science не содержит неточностей, обнаруженных в других экземплярах этого стандартного школьного наглядного пособия. Ячейки таблицы содержат информацию о pH растворов, температуре, при которой измеряли растворимость, цвете нерастворимых солей. Вещества, которых нет в водных растворах, и вещества, которые вообще не встречаются в природе, отмечены разными символами.

Электронная версия плаката показывает прокручиваемые категории, в которых можно отдельно выбрать катион и анион и отобразить соответствующую ячейку таблицы растворимости, содержащую всю доступную информацию, на экране телефона или планшета.

.