|
Решение. Степень окисления серы S в соединении h3S (-2)-низшая, Восстановитель S¯² -8e = S+6 процесс окисления /8 К=1 Общее число электронов, отданное восстановителем-8, их отдает одна моль сероводорода. Это же число электронов должен принять окислитель: 1 моль хлора принимает 2 электрона, по закону кратности 8 электронов примут 4 моль хлора. Ставим коэффициент 1 перед молекулой h3S и коэффициент 4 перед молекулой Cl2. Расставляем остальные коэффициенты в соответствии с этими. Уравнение принимает вид: h3S + 4Cl2 + 4h3O → h3SO4 + 8HCl Итак, в представленной реакции: — Cl2– окислитель, сам восстанавливается; 4 молекулы, содержащие 8 атомов хлора, принимают 8*1=8 электронов. —H2S –восстановитель, сам окисляется, 1 молекула, содержащая 1 атом серы, отдает 1*8=8 электронов. 2. Схема уравнения реакции: Восстановитель S¯² -8e = S+6 процесс окисления /8 Окислитель 2Cr +6 + 6e =2Cr +3 процесс восстановления /6 Наименьшее кратное для цифр 8 и 6 –это 24. Коэффициент для атомов молекулы, содержащей S¯² равен 24/8 =3 Коэффициент для атомов молекулы, содержащей Cr +6 равен 24/6 =4 Проставляем эти коэффициенты и подбираем остальные. Уравнение реакции принимает вид: 4K2Cr2O7 +3h3S + 16h3SO4 →3S + 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4+ 28h3O Итак, в представленной реакции: —K 2Cr2O7 – окислитель, сам восстанавливается; 4 молекулы, содержащие8 атомов хрома, принимают 8*3=24 электрона. —H2S – восстановитель, сам окисляется, 3 молекулы, содержащие 3 атома серы, отдают 3*8=24 электрона. |
Реакции окислительно-восстановительные. Часть 1 | Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии
Чтобы поделиться, нажимайте
В начале страницы вы можете выполнить тест онлайн (после ввода ответа нажимайте кнопку «Проверить решение»: если ответ неверный, то вводите другой ответ, пока не введёте верный или нажмите кнопку «Показать ответ» и у вас появится правильный ответ на это задание и вы сможете перейти к следующему заданию). В середине страницы вы увидите текстовые условия заданий, а текстовые ответы представлены
Задание 21
- Установите соответствие между изменением степени окисления серы и формклами веществ, при взаимодействии которых это изменение происходит: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
А) S0 → S+4 1) Cu и H2SO4 (конц.)
Б) S+4 → S+6 2) H2S и I2
В) S-2 → S0 3) S и O2
4) SO2 и Cl2 (p-p)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в ней: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
А) 2Al + 3S = Al2S3 1) от -2 до +4
Б) 2SO2 + O2 = 2SO3 2) от -2 до 0
В) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 3) от 0 до -2
4) от +4 до +6
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) FeCl3 + HI → FeCl2 + I2 + HCl 1) Fe+3 → Fe+2
Б) FeCl2 + Cl2 → FeCl3 2) 2I— → I20
В) Fe3O4 + HI → FeI2 + I2 + H2O 3) Fe+2 → Fe+3
4) Cl2 + HI → 2HCl + I2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и коэффициентом перед формулой восстановителя: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ КОЭФФИЦИЕНТ
А) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O 1) 2
Б) NH3 + O2 → NO + H2O 2) 6
В) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 3) 4
4) 1
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) KNO3 → KNO2 + O2 1) +4 → +5
Б) KNO3 + P → KNO2 + P2O5 2) +3 → +5
В) NO2 + KOH → KNO2 + KNO3 +H2O 3) -2 → 0
4) 0 → +5
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО АЗОТА
А) 3CuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O 1) окислитель
Б) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2) восстановитель
В) 6Li + N2 = 2Li3N 3) и окислитель, и восстановитель
4) не проявляет окислительно-восстановительных св-в
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между схемой превращения и формулами веществ при взаимодействии которых оно происходит: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
А) Fe0 → Fe+2 1) Fe и Cl2
Б) Fe0 → Fe+3 2) Fe(OH)2 и O2 (в присутствии Н2О)
В) Fe+2 → Fe+3 3) FeO и CO
4) Fe и H2SO4 (разб.)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между схемой реакции и формулой вещества восстановителя в ней: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) Cl2 + KOH → KCl + KClO3
Б) H2O2 + Ag2O → H2O + Ag + O2 2) Cl2
В) H2O2 + Cl2 → HCl + O2 3) H2O2
4) Ag2O
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в ней: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
А) Cu + S = CuS 1) от 0 до -2
Б) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 2) от -2 и +4 до 0
В) S + O2 = SO2 3) от 0 до +4
4) от +4 до +6
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между формулой частицы и способностью этой частицы проявлять окислительно-восстановительные свойства: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
А) N-3 1) только окислитель
Б) SO32- 2) только восстановитель
В) C-4 3) и окислитель, и восстановитель
4) не проявляет окислительно-восстановительных св-в
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) PH3 + 8HNO3 (конц) = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O 1) –1 → 0
Б) 2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3 2) –3 → +5
В) 2NaBr + MnO2 + 2H2SO4 = Br2 + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O 3) 0 → +1
4) +2 → +3
5) 0 → +2
6) +4 → +2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между названием элемента и характерными степенями окисления, которые он может проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА ХАРАКТЕРНЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
А) кислород 1) -4, 0, +4
Б) бром 2) 0, +2, +3, +6
В) кремний 3) -2, -1, 0, +2
4) 0, +2, +4, +6, +7
5) -1, 0, +1, +5, +7
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в нём: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
А) СS2 1) –2
Б) Ba(HSO4)2 2) –1
В) Ca(HS)2 3) +1
4) +2
5) +4
6) +6
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4 1) Fe2(SO4)3
Б) SO2 + H2O2 = H2SO4 2) SO2
В) C + 2S = CS2 3) H2O2
4) C
5) S
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P + CO + CaSiO3 1) C0 → C+2
Б) SO2 + Cl2 + NaOH → Na2SO4 + NaCl + H2O 2) S+4 → S+6
В) Si + KOH + H2O → K2SiO3 + H2 3) Si0 → Si+4
4) P+5 → P0
5) Cl0 → Cl-1
6) H+1 → H0
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и уравнением реакции, в ходе которой это изменение происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ИЗМЕНЕНИЯ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) P–3 → P+5 1) SiO2 + 3C = SiC + 2CO
Б) Si+4 → Si0 2) SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
В) P0 → P+5 3) PH3 + 2O2 = H3PO4
4) SiO2 + 2C = Si + 2CO
5) 5HNO3 + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО АЗОТА
А) NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 1) является окислителем
Б) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O 2) является восстановителем
В) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O 3) является и окислителем, и восстановителем
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
А) KClO3 + Cr2O3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O 1) +1 → 0
Б) 3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O = 3NaNO3 + 2MnO2 + 2KOH 2) -1 → -2
В) 2KI + H2O2 = I2 + 2KOH 3) +7 → +4
4) +5 → -1
5) 0 → -2
6) +4 → +2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
А) Na2O2 + 4HCl = Cl2 + 2NaCl + 2H2O 1) +1 → 0
Б) 4Ca + 5H2SO4 = 4CaSO4 + H2S + 4H2O 2) -1 → -2
В) 3Cu2O + Na2Cr2O7 + 10H2SO4 = 6CuSO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O 3) +5 → +2
4) +5 → -3
5) +6 → -2
6) +6 → +3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
А) Zn + HNO3(разб.) → Zn(NO3)2 + NO + H2O 1) +1 → 0
Б) Mg + HNO3(разб.) → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 2) -1 → -2
В) BaSO4 + C → BaS + CO 3) +5 → +2
4) +5 → -3
5) +6 → -2
6) +4 → +6
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) Zn + KNO3 + KOH + H2O → K2[Zn(OН)4] + NH3 1) -3 → 0
Б) CaH2 + H2S → CaS + H2 2) -1 → -0
В) S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O 3) 0 → +2
4) 0 → +4
5) +2 → +4
6) +4 → +6
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
А) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O 1) 0 → -1
Б) H2S + H2O2 → H2SO4 + H2O 2) -1 → -2
В) Na2SO3 → Na2S + Na2SO4 3) +4 → 0
4) +6 → -2
5) +4 → -2
6) +5 → -3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) KNO3 → KNO2 + O2 1) N+4 → N+3
Б) KNO3 + P → KNO2 + P2O5 2) N+4 → N+5
В) KNO2 + H2O2 → KNO3 + H2O 3) N+3 → N+5
4) O–2 → O0
5) P0 → P+5
6) O–1 → O–2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося окислителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ
А) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 1) NH3
Б) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 2) O2
В) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 3) NO2
4) NO
5) H2O
6) Na
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между формулой заряженной частицы и степенью окисления фосфора в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ЗАРЯЖЕННОЙ ЧАСТИЦЫ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА
А) PCl4— 1) -1
Б) PF6— 2) +1
В) P2O74- 3) +3
4) +4
5) +5
6) -3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
А) H2S + 2Na = Na2S + H2 1) -1 → 0
Б) SO2 + NO2 = SO3 + NO 2) 0 → -2
В) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3) +4 → +6
4) +1 → 0
5) +4 → +2
6) 0 → -1
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между схемой реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) NO2 + O2 + H2O → HNO3 1) NH3
Б) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O 2) H2O
В) NH3 + O2 → N2 + H2O 3) NO2
4) Cu
5) O2
6) HNO3
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые этот ион может проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ИОНА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
А) NO2– 1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
Б) Fe2+ 2) и окислитель, и восстановитель
В) S2– 3) только окислитель
4) только восстановитель
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента серы, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СЕРЫ
А) SO3 + H2O = H2SO4 1) Является окислителем
Б) S + H2 = H2S 2) Является восстановителем
В) 2H2SO4 + S = 3SO2 + 2H2O 3) Является окислителем и восстановителем
4) Не является ни окислителем, ни восстановителем
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента хлора, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ХЛОРА
А) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 1) Является окислителем
Б) HCl + NaOH= NaCl + H2O 2) Является восстановителем
В) Cl2 + H2O = HCl + HClO 3) Является окислителем и восстановителем
4) Не является ни окислителем, ни восстановителем
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответы:
- 342
- 341
- 232
- 134
- 341
- 221
- 412
- 233
- 123
- 232
- 241
- 351
- 161
- 224
- 123
- 345
- 422
- 432
- 256
- 345
- 324
- 425
- 453
- 124
- 355
- 452
- 341
- 224
- 413
- 243
Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:
Как определить степень окисления? — материалы для подготовки к ЕГЭ по Химии
Автор — Александр Игоревич Новичков .
Степень окисления — это формальный заряд атома. Слово «формальный» означает, что этого заряда у атома в действительности может и не быть, вернее, он может оказаться немного другим. Однако по разным причинам эти условные заряды удобны и химики всего мира пользуются понятием «степень окисления».
Отметим, что степень окисления указывается в верхнем правом углу атома в формате или , где – целое число. Например:
Существуют определённые правила нахождения степени окисления.
- Степень окисления простых веществ равна нулю. Напомню, что простыми называют вещества, состоящие из одного вида атомов. Примеры:
- Некоторые атомы в сложных соединениях проявляют только одну степень окисления. Такие степени окисления называются постоянными.
— Исключения у водорода соединения , в которых у водорода степень окисления
— Исключения у кислорода
- Сумма степеней окисления всех атомов сложного соединения должна быть равна нулю. Пользуясь именно эти правилом, мы будем расставлять степени окисления в сложных соединениях.
Как именно?
Пример 1: расставьте степени окисления в соединении .
Мы знаем степень окисления тогда мы можем найти, что общее количество «плюсов» у четырех атомов . Чтобы в сумме был ноль, у трех атомов заряд должен быть , значит у каждого атома
Пример 2: Найдите степени окисления всех атомов в соединении
Сначала подпишем постоянные степени окисления
Посчитаем общее количество плюсов и минусов
Для того, чтобы плюсов и минусов было одинаковое количество у двух хромов в сумме должно быть , а значит, у каждого атома
Пример 3: Найдите степени окисления всех атомов в соединении
Для начала заметим, что для нахождения степени окисления удобно «раскрыть скобки» и представить соединение как и тогда задание выполняется аналогично заданию из примера 2.
Ответ:
- В некоторых устоявшихся группах атомов в составе веществ (кислотные остатки и ион аммония) степени окисления атомов неизменны и их тоже стоит запомнить.
Пользуясь этими правилами, можно расставить степени окисления практически во всех соединений, встречающихся на ЕГЭ по химии.
16.3: Состояния окисления — электронный учет
Окислительно-восстановительные реакции — это все, что связано с переносом электронов от одного вещества к другому, поэтому полезно иметь систему для отслеживания того, что выигрывает, а что теряет, и сколько электронов вовлечено. Система регистрации окислительно-восстановительных реакций называется числами окисления. Вы также можете вспомнить что-то под названием электроотрицательность из предыдущих уроков химии.
Электроотрицательность
Способность связанного атома притягивать к себе общие электроны.
Когда два атома разных элементов связаны друг с другом ковалентной связью (разделяя электроны), электроны обычно не распределяются поровну между двумя атомами из-за различий в их электроотрицательности. Думайте об этом как о перетягивании каната за электроны. Иногда оба атома с одинаковой силой тянут общие электроны; в других случаях явно есть более сильный игрок, который притягивает электроны к себе.
Рассмотрим связь между атомом водорода (с одним валентным электроном) и атомом кислорода (с его шестью валентными электронами):
Поскольку кислород имеет более высокую электроотрицательность, чем водород, общие электроны ближе к атому кислорода, чем к атому водорода.Это не полный перенос электронов, который мог бы создать ион, но частичные заряды все же образуются. Водородный конец связи частично положительный (+1), потому что он частично потерял один электрон, а кислородный конец H – O частично отрицательный (-1), потому что он частично получил один электрон из водорода:
Однако наша молекула неполная, потому что вокруг кислорода находится неподеленный электрон. Давайте добавим еще один водород, чтобы завершить нашу молекулу воды:
Мы видим, что каждый из двух атомов водорода «потерял» один электрон из-за кислорода.Кислород «получил» два электрона — по одному от каждого водорода. Опять же, это не настоящие ионы, но полезно думать о них таким же образом.
Заряды, передаваемые таким образом атомам в молекуле, называются числами окисления . Мы можем использовать степени окисления, чтобы отслеживать, где находятся электроны в молекуле и как они движутся во время реакции. В нашем примере с водой водороду присвоена степень окисления +1, потому что каждый отдельный водород «потерял» один электрон. Кислород имеет степень окисления +2, потому что один атом кислорода «получил» в общей сложности два электрона, по одному от каждого водорода.
Вот еще одна молекула с участием водорода и кислорода — перекись водорода, H 2 O 2 :
В перекиси водорода каждый водород по-прежнему имеет степень окисления +1, потому что каждый водород «отдает» один электрон кислороду. Кислород, однако, теперь имеет степень окисления -1, потому что каждый кислород получает только один электрон от своего соседнего водорода. Электроны между двумя идентичными атомами кислорода распределяются поровну, поэтому эта связь не дает частичного заряда.
Окислительное число
Положительное или отрицательное число, присвоенное атому в молекуле или ионе, которое отражает частичное усиление или потерю электронов.
Знание степени окисления каждого отдельного элемента в молекуле будет ключевым шагом в нашем понимании окислительно-восстановительных реакций. К счастью, это обычно не связано с рисованием электронных точечных диаграмм. Вместо этого существует ряд правил, которые мы можем использовать для определения степени окисления. Вот основные правила:
| 1. | Степень окисления чистого элемента (самого по себе, а не иона) равна нулю. |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. | Степень окисления одноатомного иона (самого по себе или в составе ионного соединения) равна его заряду. Щелочные металлы — элементы в первой колонке периодической таблицы — всегда будут иметь степень окисления +1; Щелочноземельные металлы (столбец 2) почти всегда +2. |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3. | Степень окисления водорода почти всегда равна +1, когда он находится в соединении. |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4. | Степень окисления кислорода почти всегда равна -2, когда он находится в соединении. Исключения:
|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5. | Сумма степеней окисления соединения равна нулю. Чтобы определить степень окисления Mn в Mn 2 O 7 , мы должны работать в обратном направлении:
-2 × 7 атомов = -14 всего Так как сумма степеней окисления должна быть равна нулю, общая степень окисления Mn должна быть +14, чтобы нейтрализовать -14 кислорода, но поскольку имеется 2 атома Mn, каждый индивидуальных атомов будет иметь степень окисления +7:
|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6. | Сумма степеней окисления многоатомного иона равна заряду этого иона. Опять же, работайте в обратном направлении, чтобы определить степень окисления любого атома, не являющегося кислородом или водородом. Для определения степени окисления Cr в Cr 2 O 7 2-:
-2 × 7 = -14
+12 + (-14) = -2
|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Важно отметить, что степень окисления всегда относится к каждому отдельному атому в соединении, а не к общему количеству этого элемента.
Например, в H 2 O общий положительный «заряд» для обоих атомов водорода будет +2 (который уравновешивается -2 от кислорода), но каждый водород имеет степень окисления +1.
Материалы и авторство
Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или всесторонне) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:
Фонд CK-12 Шэрон Бьюик, Ричард Парсонс, Тереза Форсайт, Шонна Робинсон и Жан Дюпон.
окислительно-восстановительных реакций
окислительно-восстановительных реакцийВосстановление окисления (окислительно-восстановительные реакции)
Цель A Учитывая формулу нейтральной или заряженной молекулы, определите степень окисления для каждого атома в молекуле.
Окислительное число: заряд, присвоенный атому в соответствии с набором правил. Его цель — помочь вам отслеживать электроны, перемещающиеся от одного атома или молекулы к другому.
Они не обязательно отражают истинное обвинение.Правила:
1. Степень окисления атома любого свободного элемента равна НУЛЮ.
Элемент | Число окисления каждого атома |
натрий металлический, Na | 0 |
газообразный гелий, He | 0 |
Si | 0 |
Степень окисления любого атома в молекуле одного элемента также равна НУЛЮ.
Элемент | Число окисления каждого атома |
хлор, Cl 2 | 0 |
сера, S 8 | 0 |
Фосфор, П 5 | 0 |
2.Степень окисления водорода в H-содержащем соединении составляет
+1.Соединение | Окислительное число каждого атома Н | Итого Вклад по H |
H 2O | +1 | +2 |
HNO 3 | +1 | +1 |
H 2 O 2 | +1 | +2 |
Исключение: в гидридах металлов степень окисления водорода
-1.гидрид металла имеет водородную связь с металлом.
Соединение | Окислительное число каждого атома H | Общий вклад от H |
CaH 2 | -1 | -2 |
NaH | -1 | -1 |
AlH 3 | -1 | -3 |
Хорошая небольшая смесь того, что мы видели до сих пор:
Соединение | Окислительное число каждого атома Н | Общий вклад от H |
H 2S | +1 | +2 |
мг / ч 2 | -1 | -2 |
H 2 | 0 | 0 |
3.Степень окисления кислорода
-2.Соединение | Окислительное число каждого атома О | Общий вклад O |
H 2O | -2 | -2 |
НЕТ 2 | -2 | -4 |
НЕТ 3 -1 | -2 | -6 |
Исключение: в пероксидах, содержащих один дополнительный кислород, каждому кислороду присваивается степень окисления -1.
нормальный оксид: H
2 Oпероксид: H
2O24. Окисление одноатомного иона равно его заряду. Для членов металлических семейств можно обратиться к таблице Менделеева. Кроме того, галогениды (металл + галоген) будут -1.
Соединение | Число окисления каждого атома металла | Общий вклад ионов металла |
Na 2O | +1 = Na | +2 |
Al 2 S 3 | +3 = Al | +6 |
CaCl 2 | +2 = Ca | +2 |
5.Сумма степеней окисления всех атомов в соединении равна НУЛЮ.
Сумма всех степеней окисления всех атомов многоатомного иона равна заряду многоатомного иона.
Пример: H
2 OКаждый водород = +1; кислород -2.
2
(1) + (-2) = 0.Пример: SO
4 -2Каждый O = -2; S неизвестно.
Х +
4 (-2) = -2.X = 6. Таким образом, степень окисления серы равна 6.
Дополнительные примеры:
Используйте пять правил для присвоения степени окисления каждому элементу из следующих элементов:
- НЕТ 2 -1
Каждый O = -2
Х +2 (-2) = -1
X = 3. Таким образом, степень окисления N равна +3.
г.КМно
4К = +1
О = -2
Mn = x
1 + х +
4 (-2) = 0x = 7 = степень окисления Mn
с. MnO
2х +
2 (-2) = 0x = 4. Обратите внимание, как степень окисления Mn может варьироваться от одного соединения к другому.
- С
3
х + 8 ( + 1) = 0х = -8/3 (Да.Число окисления может быть дробным!)
Упражнения:
1. Используйте пять правил для присвоения степени окисления каждому элементу из следующих элементов:
а. МнО
4-1г. С
2H6с. Xe
г. Fe
3O4e. OF
2 (правило фтора имеет приоритет)ф.H
2O2г. CH
4г. Cr
2O7-2я. С
2H6OДж. С
2х3к. XeOF
4л. Na
2C2O4г. Ca (NO
3) 2п. UO
2 + 2о. NaBiO
3с. NH
3г. H
3AsO4г. Al (OH)
-1с. №
2Обнаружение числа окисления — Органическая химия
Если вы считаете, что контент, доступный через Веб-сайт (как определено в наших Условиях обслуживания), нарушает или больше ваших авторских прав, сообщите нам, отправив письменное уведомление («Уведомление о нарушении»), содержащее в информацию, описанную ниже, назначенному ниже агенту.Если репетиторы университета предпримут действия в ответ на ан Уведомление о нарушении, оно предпримет добросовестную попытку связаться со стороной, которая предоставила такой контент средствами самого последнего адреса электронной почты, если таковой имеется, предоставленного такой стороной Varsity Tutors.
Ваше Уведомление о нарушении прав может быть отправлено стороне, предоставившей доступ к контенту, или третьим лицам, таким как в виде ChillingEffects.org.
Обратите внимание, что вы будете нести ответственность за ущерб (включая расходы и гонорары адвокатам), если вы существенно искажать информацию о том, что продукт или действие нарушает ваши авторские права.Таким образом, если вы не уверены, что контент находится на Веб-сайте или по ссылке с него нарушает ваши авторские права, вам следует сначала обратиться к юристу.
Чтобы отправить уведомление, выполните следующие действия:
Вы должны включить следующее:
Физическая или электронная подпись правообладателя или лица, уполномоченного действовать от их имени; Идентификация авторских прав, которые, как утверждается, были нарушены; Описание характера и точного местонахождения контента, который, по вашему мнению, нарушает ваши авторские права, в \ достаточно подробностей, чтобы позволить репетиторам университетских школ найти и точно идентифицировать этот контент; например нам требуется а ссылка на конкретный вопрос (а не только на название вопроса), который содержит содержание и описание к какой конкретной части вопроса — изображению, ссылке, тексту и т. д. — относится ваша жалоба; Ваше имя, адрес, номер телефона и адрес электронной почты; и Ваше заявление: (а) вы добросовестно считаете, что использование контента, который, по вашему мнению, нарушает ваши авторские права не разрешены законом, владельцем авторских прав или его агентом; (б) что все информация, содержащаяся в вашем Уведомлении о нарушении, является точной, и (c) под страхом наказания за лжесвидетельство, что вы либо владелец авторских прав, либо лицо, уполномоченное действовать от их имени.
Отправьте жалобу нашему уполномоченному агенту по адресу:
Чарльз Кон
Varsity Tutors LLC
101 S. Hanley Rd, Suite 300
St. Louis, MO 63105
Или заполните форму ниже:
Число окисления металлов в координационных соединениях
Цель обучения
- Рассчитайте степень окисления металла в координационном соединении.
Ключевые точки
- Степень окисления атома — это заряд, который существовал бы на атоме, если бы связь была полностью ионной.
- В простых ионах степень окисления атома — это заряд иона.
- В молекуле или соединении степень окисления — это сумма степеней окисления составляющих ее атомов.
- Атомы с электронами d-оболочки могут иметь несколько различных степеней окисления.
- В сложных ионах или молекулах степени окисления этих атомов могут быть рассчитаны, если мы предположим, что степени окисления других атомов в частицах фиксированы.
- Степени окисления металлов с более чем одной степенью окисления представлены римскими цифрами.
Условия
- 18-электронное правило Правило, используемое в основном для предсказания формулы для стабильных комплексов металлов; переходные металлы могут содержать не более 18 электронов на своих валентных оболочках. Римская цифра
- Цифра, представленная в римской системе с буквами I, V, X, L, C, D и M. Степень окисления
- Чистая сумма отрицательных и положительных зарядов на атоме.
Числа окисления
Степень окисления или степень окисления атома — это заряд, который существовал бы на атоме, если бы связь была полностью ионной. Эта степень окисления является показателем степени окисления (потери электронов) атома в химическом соединении. Концептуально степень окисления, которая может быть положительной, отрицательной или нулевой, представляет собой гипотетический заряд, который имел бы атом, если бы все связи с атомами различных элементов были на 100% ионными, без ковалентного компонента.Число окисления обычно представлено маленькими целыми числами.
В простых ионах степень окисления атома — это заряд иона. Например, Na + , K + и H + имеют степень окисления +1. O 2- и S 2- имеют степень окисления -2. В молекуле или соединении степень окисления — это сумма степеней окисления составляющих ее атомов.
Пример: Какова степень окисления C 2 H 6 ?
Решение: Степень окисления C составляет -3.Степень окисления H составляет +1 (H + имеет степень окисления +1). Для соединения мы рассчитываем степень окисления следующим образом: 2 (-3) + 6 (+1) = 0. Следовательно, степень окисления C 2 H 6 равна 0.
Многие атомы, включая большинство атомов с d подоболочкой, могут иметь несколько различных степеней окисления. В сложных ионах или молекулах степени окисления этих атомов можно рассчитать, если предположить, что степени окисления других атомов в частицах фиксированы.
Число окисления этана Число окисления углерода и водорода в этане.Число окисления переходных металлов
Степень окисления в координационной химии имеет несколько иное значение. Переходные металлы — это элементы в группах с 3 по 12, представляющие блок d периодической таблицы. Из-за относительно низкой реакционной способности неспаренных d-электронов эти металлы обычно образуют несколько степеней окисления и, следовательно, могут иметь несколько степеней окисления.К сожалению, не существует простого правила для определения возможных степеней окисления переходных металлов, поэтому лучше просто запомнить общие состояния каждого элемента.
Пример 1: Оксид хрома имеет формулу Cr 2 O 3 . Какова степень окисления каждого иона хрома?
Решение: Степень окисления кислорода имеет заряд -2, когда он реагирует с металлом, потому что металл более электроположительный. Суммарный заряд кислорода -6.Поскольку соединение нейтрально, заряд каждого хрома должен быть +3, потому что 2 (3) +3 (-2) = 0.
Пример 2: Другое соединение имеет формулу K 2 CrO 4 . Какова степень окисления хрома?
Решение: Степень окисления кислорода имеет заряд -2, когда он вступает в реакцию с металлом. Поскольку имеется 4 атома кислорода, общий заряд атомов кислорода равен -8. Калий имеет степень окисления +1, что дает общий заряд +2. Поскольку соединение является нейтральным и 2 (1) + (Cr) +4 (-2) = 0, хром должен иметь степень окисления +6.
Состояния множественного окисления
Степень окисления металлов, которые могут иметь более одной степени окисления, обозначается римской цифрой. Степень окисления указана в скобках после названия элемента (железо (III)). Иногда степени окисления также могут быть записаны в виде верхнего индекса справа от символа элемента (Fe 3+ ).
Максимальная степень окисления в первом ряду переходных металлов равна количеству валентных электронов от скандия (+3) до марганца (+7).Однако у последних она уменьшается. Во втором и третьем рядах максимальная степень окисления — у рутения и осмия (+8). В таких соединениях, как (MnO 4 ) — и OsO 4 , элементы достигают стабильного октета за счет образования четырех ковалентных связей.
Число окисления элементов основной группы
Элементы основной группы, входящие в группы с 13 по 17, также обладают множественными степенями окисления. «Обычные» степени окисления этих элементов обычно различаются на два.Например, в соединениях, содержащих галлий, степени окисления галлия +1 и +3. Соединение галлия (II) неизвестно; любое такое соединение будет иметь неспаренный электрон, вести себя как свободный радикал и быстро разрушаться. Единственными соединениями, в которых галлий имеет формальную степень окисления +2, являются димерные соединения, такие как [Ga 2 Cl 6 ] 2-, которые содержат связь Ga-Ga, образованную неспаренным электроном на каждом Ga. атом.
Показать источникиBoundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета.Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:
Окислительных состояний в реакциях сахара
Окислительные состояния в реакциях сахара
Состояние окисления
В предыдущей лекции обсуждалось, как определить степень окисления любого атома в молекуле по структуре Льюиса. Когда степень окисления некоторых атомов меняется от реагентов к продуктам, важно, чтобы количество электронов, потерянных любыми атомами, в точности равнялось количеству, полученному другими атомами.Давайте посмотрим на степени окисления атомов в глюкозе. Мы получаем степени окисления, (1) нарисовав структуру Льюиса, (2) разорвав все связи и отдав электроны в связи более электроотрицательному элементу, и (3) сравнив количество электронов вокруг каждого элемента с числом этого элемента в валентные электроны. Степени окисления всегда указываются римскими цифрами, чтобы отличить их от официальных зарядов.
Мы видим, что степень окисления всех атомов кислорода — II, а степень окисления всех атомов водорода — I.Степени окисления атомов углерода варьируются от I до -I со средней степенью окисления 0.
Теперь мы посмотрим на степени окисления некоторых других молекул.
Половина реакции кислорода + глюкозы
Сначала давайте рассмотрим сжигание сахара (или дыхание). Глюкоза реагирует с молекулярным кислородом с образованием углекислого газа и воды.Атомы углерода в глюкозе окисленные . То есть они теряют электрон и переходят в более высокую степень окисления.
Атомы кислорода в молекулярном кислороде восстановлены . То есть они добавляют электроны и переходят в более низкую степень окисления.
Если мы хотим представить в уравнении только процесс окисления, мы показываем только тот реагент, который окисляется. Мы можем использовать H 2 O или H + , чтобы уравновесить атомы кислорода и водорода по обе стороны уравнения.
Каждый из атомов углерода в среднем окисляется 4 электронами, всего 24 электрона.Чтобы уравновесить половину реакции окисления, нам нужно добавить 6 молекул воды, чтобы добавить достаточно атомов кислорода, чтобы образовались все молекулы диоксида углерода. В качестве продуктов также будет 24 протона.
Теперь рассмотрим восстановление молекулярного кислорода (степень окисления 0) до степени окисления воды (-II). Каждому атому кислорода требуется 2 электрона, всего 4. Чтобы сбалансировать реакцию, мы можем добавить 4 протона к реагирующей части уравнения.
Чтобы получить чистую реакцию, мы умножаем одно из уравнений на некоторый коэффициент, чтобы количество произведенных электронов было равно количеству используемых электронов.
Половина реакции хлората + глюкозы
Хлорат-анион — еще один окислитель (см. Реакцию мармеладного червя на индексной странице), который может окислять глюкозу и восстанавливаться.Окисление глюкозы до диоксида углерода такое же, как указано выше.
Cl (V) в хлорат-ионе восстанавливается до Cl (-I) в хлорид-анионе для восстановления 6 электронов.
Умножение половины реакции восстановления на 4, чтобы использовать 24 электрона, и объединение полуреакций окисления и восстановления дает нам чистую реакцию.
Половина реакции для водорода + глюкозы
В реакции с водородом образуются гексан и вода. Давайте посмотрим на структуру Льюиса и степени окисления атомов в гексане.При переходе от глюкозы к гексану атомы углерода сокращаются в общей сложности на 14 электронов.
Водород окисляется от степени окисления 0 в H 2 до степени окисления I в воде.
Необходимо умножить половину реакции окисления на 7, чтобы получить равное количество электронов в двух полуреакциях.
Назад Компас Таблицы Показатель Вступление СледующийУпражнение 25.21 Определите степень окисления иона металла в (Cr (h30),] + IVO AZ ¢ O? …
Часть A Напишите формулу комплексного иона с Coºl в качестве центрального иона и …
Часть A Напишите формулу комплексного иона с Coºl в качестве центрального иона и трех молекул NH, и трех ионов CN в качестве лигандов. (Co (Nh4), (CN), 12 (Co (Nh4), (CN), 1 (Co (Nh4), (CN), 1% O [Co (Nh4) 4 (CN)) Отправить запрос Ответ Часть B Заполните предыдущие части. Часть C Запишите формулу комплексного иона с координационным числом 6 с лигандами отилендиамина Cr (en),) «Cr (en),]» (Cr (en), 1 » (Cr (en),] «Отправить Bequest Ответ Bad Com
Определите степень окисления и координационное число иона металла в каждом комплексном ионе.
Определите степень окисления и координационное число иона металла в каждом комплексном ионе.a) [Co (Nh4) 5 Br] 2 + b) [Fe (CN) 6] 4-c) [Co (Ox) 3] 4-d) [PdCl4] 2-
Для каждого из следующих комплексов переходных металлов определите степень окисления металла, его …
Для каждого из следующих комплексов переходных металлов определите степень окисления металла, его координационное число и количество d-электронов на этом металле. (a) RuO4 (b) (CO (Nh4).] 3+ (c) [Cr (h3O).] 8+ (d) Cr (h3O) 3Cl2 (e) [Fe (h3O).] 3+ (1 ) (Co (Nh4).] 2+ (9) MOCI (h) (Pt (CN) 4] 2- () [Mn (h3O).] 2+ (1) Re (CO) .Br (k) (Ag (CN 2] (1) [ReH9]?
Определите степень окисления атома металла в каждом из следующих комплексных ионов. ион …
Определите степень окисления атома металла в каждом из следующих комплексных ионов. степень ионного окисления атома металла [cu (CN), (NH,)] 0 [Ni (co).]} * [TICI (1,0),] X 5?
16. Определите степень окисления и координационное число иона металла в следующих …
16.Определите степень окисления и координационное число иона металла в следующем координационном соединении: [Co (h30) 4 (Nh4) (OH)] Ch Число окисления Координационное число 17. Используйте приведенную ниже таблицу окислительно-восстановительного потенциала, чтобы ответить на следующие вопросы: самый слабый восстановитель в таблице? Какой окислитель в таблице самый сильный? Назовите элементы или ионы, которые могут быть окислены Pb2 * ETV) Половина реакции +2,87 F2 (г) + 2e- → 2F- (водн.) +1,359 Cl2 (г) 2 2Cl- (водн.) Br20) 22Br (ag) O2 (8) …
Рассчитайте степень окисления металла (а) и координационное число (б).Который из…
Рассчитайте степень окисления металла (а) и координационное число (б). Какой из следующих комплексов имеет наибольшее значение суммы, a + b. Спектрохимический ряд: i
6 Определите координационный номер (C.N.), степень окисления металла (O.S.) И количество d-электронов металла …
6 Определите координационное число (C.N.), степень окисления металла (O.S.) И количество d-электронов металла для каждого из следующих комплексов. (a) [Ni (CN) 🙂 C.N. знак равно ОПЕРАЦИОННЫЕ СИСТЕМЫ. = __, d-электроны = d-электроны = (b) [Pd (Cl)] 2 C.N. знак равно ОПЕРАЦИОННЫЕ СИСТЕМЫ. = ___, d-электроны = (c) [Cr (CN)] C.N. знак равно ОПЕРАЦИОННЫЕ СИСТЕМЫ. = -, (г) [Fe (CO).]? C.N. знак равно ОПЕРАЦИОННЫЕ СИСТЕМЫ. = ___, d-электроны = — (e) [Cr (CI):] и C.N. знак равно ОПЕРАЦИОННЫЕ СИСТЕМЫ. = __, d-электроны = (1) [Ag (CN) 2] C.N. = ___; ОПЕРАЦИОННЫЕ СИСТЕМЫ. знак равно
ПЕРЕХОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ Определение степени окисления металла в координации … Определить …
ПЕРЕХОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ Определение степени окисления металла в координации … Определите степень окисления переходного металла в каждом из этих координационных соединений. степень окисления соединения переходного металла Na [AuCl (co),] [PICI, (1,0)] BE [CB (Nh5)] c, 0 Назовите следующие комплексные ионы. имя формулы 0 [Au (NH,), [V (1,0)) ** [Mncı,] **
6 Определите координационный номер (C.N.), степень окисления металла (O.S.) И количество d-электронов металла …
6 Определите координационное число (C.N.), степень окисления металла (O.S.) И количество d-электронов металла для каждого из следующих комплексов. (a) [Ni (CN) s] C.N. = __; 0. С. = ___, d-электроны = (b) (Pd (C1).] CN = ____; OS — ___, d-электроны = (c) (Cr (CN)] CN — ___. OS = ___, d-электроны = (d) [Fe (CO).)? CN = ___; OS = ___, d-электроны = (e) (Cr (Cl) s) CN = ____; OS = ____ d-электроны = _ (1) (Ag (CN) 2] С.N. = _; ОПЕРАЦИОННЫЕ СИСТЕМЫ. знак равно
2. Определите степень окисления металла в каждом из следующих координационных комплексов: (а) …
2. Определите степень окисления металла в каждом из следующих координационных комплексов: (а) Mn (CO). b) [Re: Br2]; (c) [Fe (h30). (OH) 2]; (d) (CO (Nh4), C1]
Какова степень окисления центрального металла в [Mn (h3O) 6] SO4
Выбивной NEET 2024
Персонализированный наставник с искусственным интеллектом и адаптивное расписание, Материал для самообучения, Неограниченные пробные тесты и персонализированные аналитические отчеты, Круглосуточная поддержка в чате сомнений.
40000 / —
купить сейчасВыбивной NEET 2025
Персонализированный наставник с искусственным интеллектом и адаптивное расписание, Материал для самообучения, Неограниченные пробные тесты и персонализированные аналитические отчеты, Круглосуточная поддержка в чате сомнений.
₹ 45000 / —
купить сейчасОснование NEET + нокаут NEET 2024
Персонализированный наставник с искусственным интеллектом и адаптивное расписание, Материал для самообучения, Неограниченные пробные тесты и персонализированные аналитические отчеты, Круглосуточная поддержка в чате сомнений.
54999 ₹ / — 42499 ₹ / —
купить сейчасNEET Foundation + Knockout NEET 2024 (простая установка)
Персонализированный наставник с искусственным интеллектом и адаптивное расписание, Материал для самообучения, Неограниченные пробные тесты и персонализированные аналитические отчеты, Круглосуточная поддержка в чате сомнений.
3999 / —
купить сейчасNEET Foundation + Knockout NEET 2025 (простая установка)
Персонализированный наставник с искусственным интеллектом и адаптивное расписание, Материал для самообучения, Неограниченные пробные тесты и персонализированные аналитические отчеты, Круглосуточная поддержка в чате сомнений.
3999 / —
купить сейчас .