Растворимые вещества в воде: Растворение. Растворимость веществ в воде

Растворение. Растворимость веществ в воде

Автор — Севостьянова Людмила Николаевна, учитель химии высшей квалификационной категории муниципального автономного общеобразовательного учреждения средней школы №3 р.п. Ильиногорск, Володарского муниципального района Нижегородской области

Обозначение предметного содержания проекта. Учащиеся получают представление о растворении, как о физико-химическом процессе, понятии гидратах и кристаллогидратах, растворимости, кривых растворимости, как модели зависимости растворения от температуры, насыщенных, перенасыщенных и ненасыщенных растворах. Делают выводы о значении растворов для природы и сельского хозяйства.

Методическая разработка составлена на основе, программы основного общего образования по химии, учебно-методического комплекса О.С.. Габриеляна «Химия. 8-11 классы (Рабочие программы. Химия8-11 классы: учебно-методическое пособие/сост. Г.М. Пальдяева. – 2 изд., стереотип. М.: Дрофа, 2013). Данный концентрический курс соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования, одобрен РАО и РАН, имеет гриф «Рекомендовано» и включен в Федеральный перечень учебников.

Согласно действующему Базисному учебному плану, рабочая программа для 8-го класса предусматривает обучение химии в объеме 2 часа в неделю.

Раздел. Растворение. Растворы. Свойства электролитов.

Тема. Растворимость. Растворимость веществ в воде.

Обоснование целесообразности данного предметного содержания для организации проектной/исследовательской деятельности обучающихся. Через организацию исследовательской деятельности сформировать представление о растворении, как о физико-химическом процессе. На основе знаний и умений, добытых в ходе активного поиска и самостоятельного решения проблемы, учащиеся учатся устанавливать межпредметные и причинно-следственные связи

Также данный проект, направленный на сформирование представления о физико-химическом процессе растворения, изучении растворимости различных веществ от различных условий обеспечивает развитие устойчивого интереса к химии.

Название проекта: «Растворы. Растворимость веществ в воде».

Описание проблемной ситуации, определение проблемы и цели проектного модуля. Учитель организует действия учащихся по выявлению и формулировке проблемы, предлагая учащимся провести мини-исследование «Приготовление водных растворов перманганата калия и серной кислоты». Учащиеся во время проведения опытов отмечают, что в процессе растворения веществ наблюдаются как признаки физического, так и признаки химического явления.

Учащиеся совместно с учителем формулируют противоречие.

Противоречие: В процессе растворения можно наблюдать с одной стороны признаки физических явлений, с другой — химических явлений.

Проблема: Процесс «растворение» — это процесс химический или физический? Можно ли влиять на этот процесс?

Описание проектного продукта/результата с критериями оценки.

Цель проектного модуля: доказать сущность процесса растворения и объяснить зависимость растворимости от различных факторов через создание ментальной карты «Растворимость веществ в воде».

Проектный продукт: ментальная карта «Растворимость веществ в воде».

Ментальная карта представляет собой систематизированный и представленный в наглядной форме материал. В центре записывается тема проекта «Растворимость веществ». Учащимся предлагается на основе проведенных мини-исследований сформулировать выводы и творчески оформить их в несколько блоков:

1 блок: «Модель процесса растворения»

2 блок: «Зависимость процесса растворения от различных факторов»

3 блок: «Классификация растворов»

4 блок: «Значение и применение растворов»

Каждый отдельный проектный продукт пары оценивается по следующим критериям.

• Достоверность найденной информации.
• Эстетичность оформления
• Структурность оформления
• Логичность оформления
• Наглядность

За каждый критерий от 0 до 3 баллов:

• 3 балла — критерий полностью представлен
• 2 балла – не достаточно представлен
• 1 балл – представлен частично
• 0 баллов – критерий отсутствует

Оценка «5» — 15-14 баллов

Оценка «4» — 13-11 баллов

Оценка «3»- 10-7 баллов

Оценка «2» -менее 7 баллов

Определение общего объема урочных часов, необходимых для реализации проекта, и его распределение по этапам проектной деятельности обучающихся с указанием действий педагога и обучающихся.

Проектный модуль включает 3 урока (3 часа проектного модуля реализуются за счет 1 часа, который отводится на изучение темы «Растворы. Растворимость веществ» и 2 часа за счет резервного времени):

Фазы ПД	Этапы ПД	Поурочное планирование
Проектирование	Актуализация	1 урок + домашнее задание
	Проблематизация
	Целеполагание
	Планирование
	Концептуализация Моделирование
Реализация	Разработка критериальной базы	2 урок + домашнее задание
	Реализация проектного продукта
Представление проектного продукта Оценка Рефлексия	Представление	3 урок + домашнее задание
	Защита проекта
	Оценка
	Рефлексия
	Диагностика уровня сформированности проектных действий

Поэтапное описание проектного модуля, действий обучающихся, действий педагога.

Этапы проектной деятельности	Деятельность учителя	Деятельность учащихся	Средства	Результат
1-й урок (подготовительный и проектировочный этапы): актуализация – проблематизация – целеполагания — планирование действий-концептуализация.
Актуализация имеющейся системы: предметных знаний и способов деятельности, метапредметных способов деятельности, ценностей и смыслов, связанных с содержанием модуля и самим процессом познания.	Организует повторение правил техники безопасности и поведения в кабинете химии. Организует фронтальное выполнение заданий, направленных на усвоение темы «Физические и химические явления» Задает вопрос учащимся: «Как отличить химические явления от физических?», «Каковы признаки химических реакций?»	Отвечают на вопросы. Просмотр в режиме «без звука» флеш — ролика «Признаки химических реакций». Указывают признаки химических реакций, комментируют свой ответ. Рассуждают и делают вывод том, что химические явление характеризуются образованием новых веществ, с новыми признаками. Признаками химических реакций могут быть: появление запаха (выделение газа), образование осадка, изменение цвета.	Мультимедийный комплекс и интерактивной доской. Материал Единой коллекции ЦОР	Выявлена граница «знания-незнания»
Проблематизация – определение проблемы проекта и причин, приводящий к появлению проблемы.	Организует действия учащихся по выявлению и формулировке противоречия и проблемы. Проведение мини-исследования : «Приготовление водных растворов перманганата калия и серной кислоты»	Учащиеся, соблюдая правила техники безопасности выполняют мини-исследование №1: , описывают свои наблюдения , заполняют таблицу. Растворение Физическое явление Химическое явление 1. Демонстрация растворения KМnО 4 в воде.  — За счёт кого процесса происходит растворение? (диффузии). Вещество из области более высокой его концентрации переходит в область более низкой концентрации. Процесс завершается выравниванием концентрации. — К каким явлениям относится диффузия? (физическим). — Какие выводы можно сделать по данному эксперименту? 2) Мы уже вспоминали о признаках химических реакций. Подумайте, можем ли мы пронаблюдать хотя бы один из этих признаков при растворении? (выдвижение версий). Демонстрация растворения Н2SО4(конц.) (Наблюдается выделение и поглощение теплоты). Как называются подобные реакции (экзотермические и эндотермические). 3) Демонстрация растворения безводного СuSО 4 в воде. (Происходит изменение цвета). — Какие выводы можно сделать по данным экспериментам? Выводы: Растворение результат диффузии. Растворы — это однородные смеси. Значит, растворение – это физическое явление. Выводы: Растворение- это химическое взаимодействие растворённого вещества с водой, называемое гидратацией. Растворы — химические соединения. Значит, растворение — это химическое явление. Противоречие: При растворении присутствуют признаки и физического и химического явления. Проблема: К каким же явлениям относится процесс растворения, физическим или химическим, как можно описать процесс растворения веществ?	Алгоритм выполнения мини-исследования №1 Приложение №1 Оборудование и реактивы:: KМnО4, Н2SО4(конц.), безводный СuSО4, вода, пробирки, штатив.	Сформулирована проблема
Целеполагание – определение цели и задач проекта.	На основе сформулированной проблемы создает условия для формулировки цели и определения будущего проектного продукта	Формулируют цель проекта с помощью учителя: описать модель процесса растворения, определить факторы, влияющие на процесс растворения, провести классификацию растворов, указать значение и применение растворов. С помощью учителя определяют блоки ментальной карты: 1 блок: «Модель процесса растворения» 2 блок: «Зависимость процесса растворения от различных факторов» 3 блок: «Классификация растворов» 4 блок: «Значение и применение растворов»		Сформулирована цель общего проектного продукта.
Планирование действий	Создает условия для формирования проектных групп и распределение обязанностей внутри групп по выполнению проектных заданий Формирование проектных групп и распределение обязанностей. Сбор и преобразование информации. Выполнение практических заданий, формулирование выводов. Создание проектного продукта. Презентация полученного продукта и оценка его в соответствии с критериями. Контроль знаний.	Класс делится на 5 групп по 4-5 человек. Каждая группа выбирает руководителя. Совместно с учителем проговаривают совместный план действий. Распределение обязанностей внутри группы Изучение текста параграфа, преобразование текстовой информации в логическую схему процесса растворения. Выполнение мини-исследований, формулирование выводов. Получение промежуточного продукта-отчетов мини-исследований Самостоятельное изучение вопросов классификации растворов и значение и применение растворов. Преобразование информации – составление схемы, кластера, таблицы, выбор самого оптимального Создание проектного продукта – ментальной карты Презентация в соответствии с критериями. Предметный контроль (выполнение теста), работа в рабочей тетради.		Сформированы группы учащихся для выполнения проекта. Разработан план дальнейшей работы
	Организует действия учащихся для работы в группах. Оказывает помощь в распределении обязанностей внутри группы Предлагает работу в группах по единым заданиям: прочитать текст учебника с.186-188, оформить схему-модель процесса растворения. Направляет группы на выполнение практического мини-исследования №2 «Наблюдение влияния природы растворенного вещества на процесс растворения» Направляет группы на выполнение практического мини-исследования №3 «Наблюдение влияния природы растворителя на процесс растворения веществ» Направляет группы на выполнение практического мини-исследования №4 «Наблюдение влияния температуры на растворимость веществ.».	Составляют схему-модель «Растворение как физико-химический процесс». Каждый учащийся внутри группы самостоятельно читает текст. 1 ученик: рассматривает историю изучения данного вопроса. 2 ученик: выделяет сторонников физической теории растворов 3 ученик: выделяет сторонников химической теории растворов 4 ученик: описывают современные представления, составляют схему-модель РАСТВОР= Н2О + Р.В. + ГИДРАТЫ (продукты взаимодействия Н2О растворёнными веществами). 5 ученик планирует и оформляет блок 1 ментальной карты. Учащиеся, соблюдая правила техники безопасности, выполняют мини-исследование №2 «Наблюдение влияния природы растворенного вещества на процесс растворения» по предложенному алгоритму, формулируют вывод. Формулируют выводы : Природа растворяемого вещества влияет на процесс растворения. Растворимость вещества зависит от природы самого вещества. Учащиеся, соблюдая правила техники безопасности, выполняют мини-исследование №3 «Наблюдение влияния природы растворителя на процесс растворения веществ» по предложенному алгоритму, формулируют вывод. Формулируют выводы: Природа растворителя влияет на процесс растворителя. Растворимость вещества зависит от природы самого вещества. Учащиеся, соблюдая правила техники безопасности, выполняют мини-исследование №4 «Наблюдение влияния температуры на растворимость веществ.».по предложенному алгоритму, формулируют вывод. Формулируют выводы: С увеличением температуры растворимость вещества увеличивается. Возможно построение модели растворимости в зависимости от температуры.	Проектные задания   «Мозговой штурм»   Алгоритм мини-исследования №2 Приложение 2 Оборудование и реактивы: пронумерованные пробирки с веществами: №1 Хлорид кальция №2 гидроксид кальция №3 карбонат кальция, вода. Алгоритм мини-исследования №3 Приложение 3 Оборудование и реактивы: Две пронуме-рованные пробирки №1 и №2 с несколькими кристаллами йода, спирт, вода. Алгоритм мини-исследования №4 Приложение 4	Созданы промежуточные продукты: схема – модель процесса растворения.   Сформулированы факторы, влияющие на растворимость веществ: природа растворенного вещества природа растворителя температура
Концептуализация и моделирование – создание образа объекта проектирования.	Организует действия учащихся по созданию образа проектного продукта. Консультирует учащихся по созданию проектного продукта.	Учащиеся в группах обсуждают, каким будет итоговой модуль, аргументируют свою точку зрения, выслушивают учеников своей группы, участвуют в обсуждении макета. .	Мозговой штурм	Создан образ (модель) проектного продукта – ментальной карты «Растворимость веществ»
	Организует работу по распределению блоков внутри группы, организует работу по заполнению табеля учета работы над проектом	Выбирают блок для заполнения, договариваются друг с другом, предлагают взаимопомощь в распределении и оформлении блоков. Оценивают свою собственную работу и работу одноклассников	Табель учета работы над проектом	Распределены все блоки внутри каждой группы, оценена работа за урок.
Д/з: изучить параграф 34, выполнить задания в рабочей тетради. Подобрать иллюстрации для блоков к ментальной карте, иллюстрирующих классификацию и применение растворов.
2-й урок (этап реализации): решение конкретно-практических задач. Создание проектного продукта.
Разработка критериальной базы	Организует работу по созданию критериев проекта	Предлагают варианты критериев оценки проектного продукта: Достоверность найденной информации. Эстетичность оформления Структурность оформления материала. Логичность оформления информации. Наглядность представленной информации. За каждый критерий от 0 до 3 баллов: 3 балла — критерий полностью представлен 2 балла – не достаточно представлен 1 балл – представлен частично 0 баллов – критерий отсутствует Оценка «5» — 15-14 баллов Оценка «4» — 13-11 баллов Оценка «3»- 10-7 баллов Оценка «2» -менее 7 баллов	Прием «Дерево мнений»	Разработаны критерии оценки проекта
Решение конкретно-практических задач и создание образовательных продуктов (создание проектного продукта)	Создает условия для реализации проектного продукта. Организуется выполнение проектного задания, рассматривается требования к составлению ментальной карты, требования к структурированию найденной информации Каждая группа получает проектное задание и алгоритм его выполнения, Осуществляет консультационную помощь в создании проектного продукта.	Учащиеся в соответствии с распределенными обязанностями определяют образ конкретно-практической задачи. Это будет ментальная карта, на которой будет структурирована информация по теме «Растворимость веществ. Растворы». В центре будет обозначена тема. Вокруг расположены 4 блока. Информация должна быть представлена в виде схем, рисунков, ассоциаций. Учащиеся распределяют обязанности в группе: 1 ученик: ответственный за блок №1, командир группы 2 ученик: ответственный за блок №2, отслеживание время; 3 ученик: ответственный за блок №3, 4 ученик: ответственный за блок №4 5 ученик: общее оформление работы, ответственный за оценивание выполненной работы. Выполнение заданий совместно, но под контролем ответственного: Выделите основное, то что хотите включить в блок. Предложите разные варианты оформления, выберите самый подходящий. Визуально оформите информацию в виде логической схемы, дополните рисунками. Представьте полученный результат работы группы всему классу.При необходимо учащиеся набирают соответствующие понятия на компьютере, распечатывают и размещают на листочках.	Бумага, фломастеры, ножницы, принтер	Выполнены проектные задания.   Создан проектный полупродукт.
Д/з: повторить параграф 34. Доработать созданный проектный полупродукт, подготовить выступление от группы.
3-й урок «Презентация полученного проектного продукта. Оценка качества продукта и рефлексия действий в проекте его создателей.
Презентация полученного проектного продукта.	Создает условия для презентации проектного продукта	Презентуют созданные проектные продукты — ментальную карту, собранную из 4-х блоков.		Демонстрация карты «Раствори-мость. Растворенные вещества».
Оценка качества проектного продукта и рефлексия действий в проекте его создателей.	Организует обобщение знаний и выполненных действий. Предлагает соотнести задачи и результаты создания проекта, оценить правильность выбора метода проекта. Обобщает полученные знания, выполненные действия. Использует критерии для оценки результатов. Оценивает полученные знания и освоенные действия в соответствии с критериями. Осуществляет контроль знаний по теме «Растворение. Растворимость веществ».	Группы выходят защищать свой продукт. Оценивают свою работу в группе по реализации проектной деятельности, работу одноклассников; а также оценивают проекты. Оспаривают или соглашаются с оценкой своих работ. Анализируют допущенные недочеты. Вносят предложения в алгоритм выполнения однотипных заданий. Оценивают проектную деятельность в соответствии с критериями оценочного листа.	Оценочный лист проектной деятельности. Приложение №5 Оценочный лист проектного продукта Приложение №6 Задание «Вставь пропущенное слово» по вариантам.	Выставлены оценки. Указаны ошибки. Проведена рефлексия. Контроль знаний.
Д/з: выполнить задания учебника с.192. Подготовить сообщения про растворы, используемые в медицине – 1 ряд, в с/х – 2 ряд, в быту – 3 ряд.

Описание промежуточных проектных продуктов и описание используемых урочных домашних заданий (дидактическое обеспечение проектного модуля).

На первом уроке учитель проверяет уровень усвоения ранее изученной темы, предлагает устно выполнить задание на актуализацию знаний — Просмотр в режиме «без звука» флеш — ролика «Признаки химических реакций», Материал Единой коллекции ЦОР

По итогам работы на первом уроке учащиеся получают промежуточные продукты: отчеты по мини-исследованиям№1«Наблюдение процессов растворения перманганата калия, концентрированной серной кислоты и безводного сульфата меди»», №2 Наблюдение влияния природы растворенного вещества на процесс растворения», №3 «Наблюдение влияния природы растворителя на процесс растворения», №4 «Наблюдение влияния температуры на процесс растворения»

На дом учащиеся получают следующее задание: изучить параграф 34, выполнить задание в рабочей тетради часть I тема 34 с помощью интернет — источника подобрать иллюстрации по темам «Значение и применение растворов», «Классификация растворов».

На втором уроке учащиеся разрабатывают проектный продукт в соответствии с проектными заданиями. К концу урока каждая группа оформляет ментальную карту. После второго урока учащиеся получают домашнее задание: доработать проектный полупродукт и подготовить по нему мини-выступление, включая подготовку к проекту и его реализацию.

После третьего урока учащиеся получают домашнее задание: подготовить сообщение про применение растворов в быту, с/х или медицине.

Растворимость веществ в воде

Содержание:

Растворимость веществ в воде

• Растворимость в воде Известно из практики использования понятия «растворимость», так как не все вещества одинаково растворяются в воде Из жизненного опыта мы знаем, что растворимость веществ не бесконечна.

• Раствор, в котором определенное вещество перестает растворяться при определенной температуре, называется насыщенным. Раствор, способный растворить дополнительное количество этого вещества, — ненасыщенным. Коэффициент растворимости или растворимости-это отношение массы вещества и объема растворителя к образованию насыщенного раствора при заданной температуре.

Количественно понятие «растворимость» определяется так: Людмила Фирмаль

Растворимость веществ очень разная. Для некоторых это может быть проигнорировано. Такие вещества считаются практически нерастворимыми. Поэтому, например, только хлорид серебра (I) AgCl 1,5×10-3 г растворяют в 1000 мл воды. Его растворимость составляет 0,0015 г/л. Схема 10 показывает примеры хорошо растворимых веществ, слаборастворимых веществ, почти нерастворимых веществ. Образец 10 Зависимость растворимости твердых веществ от температуры.

Рассмотрим, как повышение температуры влияет на растворимость твердых веществ. При приготовлении пищи обычно насыщенные 1 растворимость также может быть выражена в виде массовой доли (процента). ШШЯМШШжШж Shnnn Рисунок 39.Кривая растворимости некоторых солей. При новой температуре нагревают раствор сульфата натрия Na2S04, и при нагревании раствора это вещество становится все более и более растворенным по мере повышения температуры.

Увеличение растворимости с увеличением температуры характерно для большинства твердых веществ. Но с гипсом и известью, например, растворимость несколько снижается с повышением температуры в определенных пределах. Температурная зависимость растворимости можно представить графически (рис. 39).

• Если провести прямую линию по вертикальной и горизонтальной оси от любой точки. На кривой растворимости, то на ее пересечении температура и соответствующая растворимость вещества будут равны indicated. So например, согласно диаграмме растворимости, растворимость нитрата калия при 50°С составляет 830 г, а растворимость этого вещества при 70°с-1300 г.

Насыщенный охлаждением В растворе, растворимость большинства твердых веществ уменьшается, и они выделяются в виде кристаллов различной формы(рис. 40).Растворимость зависящего от температуры твердого вещества(рис.39) различна, поэтому на практике процесс кристаллизации используется для отделения одних веществ от других (стр. 9).

Этот процесс называется кристаллизацией. Кристаллизация происходит во время испарения раствора. Людмила Фирмаль

Если насыщенный раствор, например сульфат натрия, осторожно перелить в другую колбу и закрыть ватной пробкой, то кристаллы при охлаждении не осядут. Образуется пересыщенный раствор. Кристаллизация начинается с введения мелких кристаллов той же соли(рис. 41). Растворимость жидкостей и газов. Растворимость жидкостей, газов и твердых веществ в воде различна. Например, спирт и глицерин хорошо растворяются в воде (бензин и растительные масла образуют эмульсии, с. 62). Рисунок 40.

Форма Кристалла. Диаграмма 41.Кристаллизация от промаха Рассольный раствор. Водород и благородные газы (аргон, неон и др.) очень слабо растворимы в воде, в то время как некоторые газы, такие как хлоргидрат HCl и аммиак h4N, очень растворимы в воде. Растворимость газов увеличивается с понижением температуры и повышением давления. Вопрос 3-7 (стр. 67) для ответа. в К

Смотрите также:

Решение задач по химии

Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.

Растворимость простых веществ в воде

    Растворимость простых веществ в воде [c.24]

    Ниже приведены основные физические свойства простых веществ плотность, температура плавления и температура кипения, твердость, растворимость в воде. [c.22]

    Вычислите растворимость иодида серебра в воде при 25° С исходя из величин стандартных энергий Гиббса для образования Agl(Kp), Ag+ и 1 из простых веществ. [c.307]

    Приведены значения растворимости некоторых простых веществ в воде при 20 °С. Растворимость газов выражается в миллилитрах газа, приведенных к нормальным условиям, на 100 мл воды  [c.24]

    Простое вещество А белого цвета ядовито, легко режется ножом, воспламеняется при трении, и его хранят под водой. Оно хорошо растворимо в сероуглероде и кристаллизуется из этого растворителя. Вещество А не реагирует с водой, но полностью реагирует со щелочами в водном растворе. При хранении или при нагревании в инертной атмосфере вещество А переходит в простое вещество Б красного цвета сублимацией вещества Б можно снова получить вещество А. [c.153]

    Фтор — газ светло-зеленого цвета хлор — легко сжижающийся газ желто-зеленого цвета бром — тяжелая жидкость красно-бурого цвета йод—твердое кристаллическое вещество с металлическим блеском. Растворимость простых веществ-галогенов в воде в подгруппе сверху вниз уменьшается. Фтор активно взаимодействует с водой, хлор — сравнительно мало растворим в иоде, еще менее растворимы в воде бром и йод. [c.340]

    Плохая растворимость в воде обусловлена неполярным характером молекул галогенов, слабо способных взаимодействовать с полярными молекулами воды. Они легче растворяются в неполярных растворителях. Вообще если энергия связи между молекулами растворителя (Еаа) больше энергии связи (Едв) между молекулами растворителя А и растворенного вещества В, то вещество В не будет растворяться. Если же ав> аа, то растворение возможно. Как следует из приведенных соотношений, чем меньше атомный радиус элемента, тем лучше растворяется его простое вещество в неполярном растворителе. [c.417]

    Окисление простого вещества водой, сопровождающееся выделением водорода и образованием растворимого гидроксида — щелочи [c.215]

    В свободном состоянии лантаноиды представляют собою типичные металлы, сходные с лантаном или с иттрием. В целом плотность простых веществ лантаноидов при переходе от Се к Ьи на протяжении периода закономерно увеличивается (от 6,7 до 9,85 г/см ) с увеличением массы атома. Однако плотность европия и иттербия существенно ниже плотности остальных элементов (см. два минимума верхней кривой на рис. 11.4). Это связано с тем, что атомы этих двух элементов имеют наполовину и полностью заселенные электронами 4/-подоболочки, обладающие повышенной устойчивостью. Поэтому 4/-электроны в образовании химической связи в простых веществах Ей и УЬ почти не участвуют. Нет у данных элементов и 5 -электронов. Поэтому химическая связь обусловлена, в основном, только ба-электронами и является менее прочной атомы дальше располагаются друг от друга, а плотность простого вещества становится меньше. Оксиды лантаноидов нерастворимы в воде, но легко присоединяют воду с образованием гидроксидов. Последние лишь незначительно растворяются в воде и имеют основной характер. Соли лантаноидов по своей растворимости подобны соответствующим солям лантана или иттрия. [c.501]

    Простые вещества. При обычных условиях благородные газы — бесцветные, без вкуса и запаха вещества с малой растворимостью в воде и органических растворителях. На живые существа они оказывают, подобно алкоголю, наркотическое действие, которое ослабляется из-за нх малой растворимости. Практически безвреден только гелий, заметно активен ксенон. Благородным газам свойственна более высокая электрическая проводимость, чем другим газам они ярко светятся при прохождении через них электрического разряда. Подвергнув высокому давлению замороженный ксенон, удалось превратить его в металл, проявляющий свойства сверхпроводника. [c.350]

    Гидросферу составляет вода рек, озер, морей и океанов. При этом следует различать пресную воду (содержащую незначительное количество солей — с ними связана так называемая жесткость воды) и соленую воду, в которой содержится значительно большее количество солей. Эти соли попадают в воду из литосферы в результате вымывания растворимой части минералов земной коры. Многие минералы сложны по составу и имеют кристаллическое строение. В земной коре находятся, не только сложные, но и простые вещества (самородные сера, медь, золото и др.). В результате длительного процесса преобразования органического вещества растительного и животного происхождения при определенных условиях (давление, температура, радиация и т. п.) в далекие исторические времена образовались залежи угля, нефти, природного газа. [c.5]

    Теория растворов связана с учением о хими ческом равновесии, Поскольку растворение представляет собой обратимую реакцию, то раствор — это физико-химпческая система. Это подтверждается тем, что удаление воды (растворителя) совершается не всегда с одинаковой легкостью, так как система содержит как свободную воду, так ч связанную с растворенным веществом в химическом соединении. Раз-ло ф ение раствора (отделение от воды) может совершаться при температурах, значительно превышающих 100°С. Химические соединения, которые существуют в растворе, представляют собой по Менделееву, одну из многих возможных форм равновесия между водою и растворимым в ней веществом . Кроме того, еще одной особенностью растворов является то обстоятельство, что если два простых вещества, взаимодействуя друг с другом, образуют мало соединений, то при образовании растворов число гидратов может быть значительно большим. [c.67]

    Соли кислородных кислот характерны лишь для РЬ(И). Как правило, они нерастворимы в воде. Растворимы лишь РЬ(НОз)г и РЬ(СНзСОО)г. Сульфиды Э8 и Э5г могут быть получены как из простых веществ, так и при действии h3S на соответствующие соли. Все сульфиды окрашены  [c.470]

    Задача Н-49. Серебристо-белое твердое простое вещество А, обладающее хорошей тепло- и электропроводностью, реагирует при высокой температуре с парами воды, образуя простое вещество Б и сложное вещество В, Соединение В разлагается при нагревании, а при действии раствора кислоты Г образует растворимое соединение Д, которое при действии раствора хлорида бария выделяет осадок Е. Напишите уравнения проведенных реакций, если известно, что из 0,72 г А получается 6,99 г Е. [c.121]

    Успешная очистка веществ переосаждением путем изменения pH требует соблюдения ряда условий. Прежде всего необходимо на небольших количествах убедиться в пригодности избранного метода. Некоторые органические кислоты растворимы в избытке прибавляемой неорганической кислоты или просто в воде (например, фенол сульфокислота, уксусная кислота и т. д.). То же самое относится и к органическим основаниям, которые иногда удается выделить из раствора после подщелачивания только дополнительным высаливанием (производные пиридина и т. д.). [c.209]

    Оксид кобальта (И) СоО — серо-зеленые кристаллы, образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со(ОН)з, С0СО3. Дигалиды oHalg также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалиды (кроме СоРз) растворимы в воде. Гидроксид Со(ОН)2 существует в виде синей и розовой модификаций. Синяя модификация получается при действии щелочей на соли Со (И) на холоду при нагревании Со(ОН)2 переходит в розовую модификацию. В воде Со(ОН)2 не растворяется. По химической природе он, как и СоО, — амфотерное соединение, преимущественно проявляющее основные свойства. [c.598]

    Для предсказания свойств простых веществ и соединений Д. И. Менделеев использовал следующий прием он находил неизвестные свойства как среднее а р н ф м е т 1 ч е с к о е нз свойств окружающих элемент соседей в периодической системе, справа и слева, сверху и снизу. Этот способ может быть назван методом Д. И. Менделеева. Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк-и бром, образующие водородные соединения НзАз н НВг очевидно, селен может образовать соединение НгЗе и свойства этого соединения. (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих свойств НзАз иЛВг. Так же можно определить свойства НгЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху и снизу от селена,— серы и теллура, т. е. НгЗ н НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, Нг5 и НДе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.38]

    Получение и применение инертных газов. Инертные элементы в виде простых веществ — бесцветные газы. Запаха не имеют. Природные изотопы радона радиоактивны, остальные стабильны. Растворимость в воде 100 объемов воды при 0° и давлении в 760 лш растворяющегося газа растворяют приблизительно 1 объем гелия, 6 объемов аргона или 50 объемов радона. Эти данные показывают, что по мере повышения порядкового номера инертного элемента ван-дер-ваальсовы силы адгезионного характера возрастают. [c.542]

    Черный, не растворимый в. воде РЬ5 получают нагреванием смеси простых веществ или осаждением НгЗ из растворов, содержащих РЬ +. В растворах (ЫН4)25 он не растворяется. Сульфид свинца реагирует с Н2О2 с образованием белого сульфата свинца  [c.386]

    Частичное окисление СНГ. При окислении отдельных углеводородов, особенно олефинов, наблюдается тенденция к образованию смеси сложных соединений. Однако преимущества гомогенной фракции по сравнению с неразогнанной смесью СНГ не всегда можно использовать. Окисление смеси СНГ, осуществляемое обычно в присутствии катализаторов, в итоге приводит к образованию избытка определенных химических соединений, откуда возникает проблема разделения продукта реакции и сырья. Хотя процесс разгонки сырья не является простым (в первую очередь из-за того, что точки кипения различных компонентов исключительно близки друг к другу), идентичный процесс окисления смесей СНГ с последующей разгонкой продуктов применяется довольно редко. В эксплуатации находятся четыре завода, работающих по этим технологиям, из которых три функционируют в США,, а один в Канаде. Все они принадлежат компаниям Селанеа Корпорейшн и Ситиз Сервис . На одном из заводов осуществляется частичное окисление пропана—бутана без катализатора при недостатке воздуха, температуре 350—450 °С и давлении 303— 2026 кПа. Реакция идет в паровой фазе. Основными продуктами являются формальдегид, метанол, ацетальдегид, нормальный про-панол, уксусная кислота, метилэтиловые кетоны и окислы этилена и пропилена. На другом заводе окисление происходит в жидкой фазе в присутствии растворителя. Основной продукт — уксусная кислота с некоторым количеством побочных продуктов метанола, ацетальдегида и метилэтиловых кетонов. Могут быть подобраны такие режимы, при которых в основном будут образовываться метилэтиловые кетоны. Сепарация продуктов в первом случае основана на различной растворимости веществ одни растворимы только в воде, другие — в углеводородах. Спирты и альдегиды сепарируются из кислот при щелочной экстракции, а отдельные соединения разделяются фракционной разгонкой. [c.245]

    На состав морской поды важное влияние оказывают существующие в ней растения и ивотные. Простейшим звеном в цепи питания является фитопланктон-мельчайшие растения, в которых СО2, вода и другие питательные вещества в результате фотосинтеза превращаются в растительное органическое вещество. Анализ состава фитопланктона показывает, что углерод, азот и фосфор присутствуют в нем в атомном отношении 108 16 1 (см. рис. 17.2). Таким образом, в расчете на один атом фосфора (обычно присутствующий в виде гидрофосфат-иона НРО «) и 16 атомов азота (обычно в виде нитрат-иона) требуется 108 молекул Oj. Благодаря своей большой растворимости в морской воде СО2 всегда находится в ней в избытке. Поэтому концентрация азота или фосфора оказывает лимитирующее влияние на скорость образования органического вещества в процессе фотосинтеза. [c.147]

    Простые вещества.К нслород О в обычных условиях — бесцветный газ жидкии кислород имеет голубую окраску. Растворимость кислорода в воде небольшая 100 объемов Н2О при 20 С поглощает 3,1 объема О2. Молекула О2 парамагнитна, порядок связи в ней равен двум (см. 5.3). Строение молекулы О2 можно [c.322]

    Задача Н-50. Серебристо-белое легкое твердое простое вещество А, обладающее хорошей тепло- и электропроводностью, бурно реагирует с тяжелой буро-красной жидкостью Б, образуя твердое соединение В, хорошо растворимое в воде. Если раствор В добавить к водному раствору аммиака, то выпа- [c.121]

    Халькогениды титана(IV), образующиеся при прямом синтезе из простых веществ, взятых в стехиометрических количествах, малорастворимы в воде. Объясните, почему они ме выпадают из водного раствора солей титана (IV) при добавлении растворимых сульфидов. В учебниках есть указание на то, что данные халькогениды растворимы в концентрированных растворах кислот-окислителей (h3SO4, HNO3) и щелочей (NaOH, КОН). Составьте уравнения всех описанных реакций. [c.132]

    Название редкоземельные элементы также требует разъяснения. Прежде чем были получены простые вещества — РЗЭ-металлы, выделили их окислы — порошкообразные тугоплавкие вещества, плохо растворимые в воде. В XVni-X X вв. вещества с такими свойствами называли землями (АЬОз — глинозем, MgO — горькозем и т. д.). Так как земли — окислы РЗЭ встречались в минералах довольно редко, их называли редкими землями. Таким образом, редкие земли — это окислы РЗЭ, а не сами элементы, которые следует называть редкоземельными элементами. Производные от них простые вещества, проявляющие металлические свойства, следует соответственно называть редкоземельными металламн. [c.63]

    Неионогенные ПАВ — это соединения, практически не образующие в водном растворе ионов. Растворимость их в воде определяется наличием в воде нескольких молярных групп, имеющих сильное сродство с водой. Группа неноногенных ПАВ объединяет довольно большое количество соединений, принадлежащих к различным классам веществ. В частности, к данной группа ПАВ относятся одно- и многоатомные спирты, кислоты органические, амины, альдегиды и кетоны, простые эфиры сложные эфиры глюкозидов, сложные эфиры одно- и многоатомных спиртов и кислот, амиды кислот, нутрилы, нитросоединения, алкил-галогениды, оксиэтильные производные веществ, имеющих активный атом водорода (спиртов, кислот, аминов, фенолов и др.) сополимеры окиси этилена и окиси пропилена, так называемые плюроники и проксанолы. [c.12]

    СНз=СН-СН=СН2 + 2СО + 2НаО НООС- СН2)4-СООН Бензойная кислота СеН СООН — простейшая ароматическая кислота — представляет собой кристаллическое вещество, мало растворимое в холодной воде и довольно легко — в горячей, поэтому бензойную кислоту хорошо перекристаллизовать из воды. При этом она получается в виде красивых блестящих листочков. Бензойная кислота обладает консервирующими средствами, однако практически для этих целей почти не применяется. Большое значение в органическом синтезе имеет хлорангидрид бензойной кислоты— хлористый бензоил. Б промышленности его получают действием хлора на бензальдегид  [c.307]

    Понятие простое вещество нельзя отождествлять с понятием химический элемент . Простое вещество характеризуется определенной плотностью, растворимостью, температурами плавления и кипения и т. п. Эти свойства относятся к совокупности атомов и для разных простых веществ они различны. Химический элемент характеризуется определенным положительным зарядом ядра атома (порядко-вьм номером), степенью окисления, изотопным составом и т. д. Свойства элементов относятся к его отдельным атомам. Сложные вещества состоят не из простых веществ, а из элементов. Например, вода состоит не из простых веществ водорода и кислорода, а из элементов водорода и кислорода. Названия элементов обычно совпадают с названиями соответствующих им простых веществ (исключения углерод и одно из простых веществ кислорода — озон). [c.12]

    Такая запись получила название краткого ионного уравнения или просто ионного уравнения. В нем записывают только те ионы, которые действительно принимают участие в реакции. Для написания ионных уравнений надо знать, растворимы ли в воде вещества, которые участвуют в реакции и образуются в результате реакции. Для решения эюго вопроса можно пользоваться таблицей растворимости кислот, солей и оснований в воде. Целесообразно отметить, что все соли натрия и калия, а также нитраты и большинство ацетатов хорошо растворимы в воде. Гидроксиды всех металлов, кроме металлов главной подгруппы 1 группы и некоторых металлов главной подгруппы II группы периодической системы, нерастворимы в воде. [c.230]

    Существенным отличием настоящего справочника от аналогичных изданий является то, что материалы о свойствах неоргациче- ских, органических и высокомолекулярных соединений представлены не в табличной, а в более компактной энциклопедической форме Это позволило заметно расширить набор приводимых сведений и дифференцировать их объем для различных веществ. В связи с этим следует иметь в виду, что в справочнике отсутствуют специальные таблицы, содержащие данные о термодинамических свойствах, вязкости, поверхностном натяжении, дяпольных моментах, давлении пара н растворимости индивидуальных веществ все эти сведения приводятся в разделах Свойства простых веществ и неорганических соединений , Свойства органических соединений и Свойства высокомолекулярных соединений и полимерных материалов . Исключение составляют выделенные в отдельные таблицы данные о давлении паров воды н ртути и взаимной растворимости жидкостей. [c.7]

    Ослабление кислотных признаков проявляется также в ряду сульфидов 8283. Желтый AS2S3, оранжевый 8Ь28з и черно-бурый Bi2S3 твердые вещества, нерастворимые в воде. СульфидЫ образуются непосредственным взаимодействием простых веществ или действием сероводорода на растворимые соединения Э (Ш) в кислой среде  [c.415]

    Оксид кобальта (И) СоО (серо-зеленые кристаллы) образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со(0Н)2, С0СО3. Галогениды СоНа также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалогениды (кроме 0F2) растворимы в воде. [c.652]

---

Растворимость веществ — Химия. 9 класс. Григорович

Химия. 9 класс. Григорович

Растворимость веществ

Способность вещества растворяться в воде называют растворимостью. По растворимости вещества условно делят на хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые (схема 3).

Схема 3. Классификация веществ по растворимости в воде

Если в растворе в результате химической реакции образуется вещество малорастворимое или практически нерастворимое в воде, то оно выпадает в виде осадка — раствор теряет прозрачность, становится мутным.

Растворимость некоторых неорганических веществ в воде приведена в таблице растворимости кислот, солей и гидроксидов (см. форзац 2).

Пределы растворимости веществ

Подавляющее большинство веществ ограничено растворимы в разных растворителях. Количественно их растворимость выражают числом, которое показывает наибольшую массу вещества, способную раствориться в 100 г растворителя при определенных условиях. Эту величину называют коэффициентом растворимости, или просто растворимостью. Например, в 100 г воды при 20 °С можно растворить не более 32 г KNO₃, 36 г NaCl, 0,25 г CaSO₄ и только 0,007 г CaCO₃. Эти данные можно найти в справочниках.

Обратите внимание: кальций карбонат, который считается практически нерастворимым, на самом деле в незначительном количестве переходит в раствор. Абсолютно нерастворимых веществ не существует.

Некоторые жидкости, например этиловый спирт, глицерин, ацетон, сульфатная, нитратная и уксусная кислоты, неограниченно растворимы в воде — их можно смешивать с водой в любых соотношениях (рис. 6.1). Бензин, керосин, масло, хлороформ и многие другие жидкости растворимы в воде незначительно, поэтому их считают практически нерастворимыми. Если такую жидкость, например растительное масло, вылить в воду и взболтать (рис. 6.2, а), то через некоторое время образуются два отдельных слоя — верхний (масло) и нижний (вода) (рис. 6.2, б). О таких жидкостях говорят, что они не смешиваются.

Рис. 6.1. Спирт с водой образует раствор — однородную смесь

Рис. 6.2. Эмульсия в воде нестойкая: после встряхивания (а) через определенное время жидкости расслаиваются (б)

Газы также сильно отличаются по растворимости. Наиболее растворимы в воде гидроген хлорид HCl и аммиак NH₃. При температуре 0 °С и атмосферном давлении в 1 л воды можно растворить 500 л гидроген хлорида и 1200 л аммиака! Растворимость других газов в воде значительно ниже. Так, при тех же условиях в 1 л воды растворяется лишь 1,7 л углекислого газа, 50 мл кислорода, 23 мл азота и 21,5 мл водорода. Наименее растворимым газом является гелий — 9,7 мл в 1 л воды.

Зависимость растворимости веществ от температуры

Растворимость веществ зависит от температуры. У большинства твердых веществ с повышением температуры она заметно увеличивается. Поваренная соль почти одинаково растворяется в холодной и горячей воде, а известь и гипс лучше растворимы в холодной воде.

При повышении температуры растворимость:

• твердых и жидких веществ увеличивается;
• газообразных веществ уменьшается.

Экспериментально установлено, что при температуре 0 °С в 100 г воды может раствориться не более 13 г калийной селитры KNO₃, при 40 °С — 64 г, а при 100 °С — 244 г. Зависимость растворимости от температуры отображают на кривых растворимости (рис. 6.3).

Рис. 6.3. Зависимость растворимости некоторых твердых веществ от температуры: а — у большинства твердых веществ растворимость увеличивается; б — у некоторых — зависимость сложная

Растворимость газообразных веществ, наоборот, с повышением температуры уменьшается (рис. 6.4). Если холодную водопроводную воду нагревать, не доводя до кипения, то на дне и стенках сосуда образуются пузырьки воздуха, который был растворен в воде и начал из нее выделяться.

Рис. 6.4. Зависимость растворимости некоторых газов от температуры

Зависимость растворимости веществ от давления

В отличие от жидкостей и твердых веществ, растворимость газов зависит от давления: газы значительно лучше растворяются при повышении давления. Скорее всего, вам приходилось открывать бутылку с газированной водой. В процессе приготовления газированных напитков воду насыщают углекислым газом при повышенном давлении, а бутылку герметично закрывают. При открытии бутылки давление в ней понижается до атмосферного, растворимость углекислого газа резко уменьшается и избыточный углекислый газ начинает бурно выделяться.

При повышении давления растворимость:

• твердых и жидких веществ практически не меняется;
• газообразных веществ увеличивается.

Еще алхимики сформулировали один из главных принципов, определяющих растворимость веществ: подобное растворяется в подобном. Основываясь на этом принципе, можно объяснить, почему некоторые вещества растворяются в одном растворителе и не растворяются в другом. Веществ, которые растворялись бы абсолютно во всех растворителях, не существует. Так, полярные вещества хорошо растворяются в полярных растворителях (вода, этиловый спирт и др.), хуже растворяются в малополярных (ацетон и др.) и почти не растворяются в неполярных (бензол, петролейный эфир и др.). Например, сахар хорошо растворяется в воде и вообще не растворяется в бензоле. Наоборот, неполярные вещества хорошо растворяются в неполярных растворителях и плохо — в полярных. Например, сера нерастворима (и даже не смачивается) в воде, но хорошо растворяется в бензоле.

Во время азиатского похода весной 326 г. до н. э. войско Александра Македонского дошло до берегов реки Инд. Но, попав на территорию Индии, солдаты начали болеть кишечными инфекциями. Однако было замечено, что военачальники болели реже, чем солдаты, хотя в походах все жили в одинаковых условиях. Только через 2000 лет смогли объяснить этот факт: рядовые воины пили из оловянных чаш, а у начальников были серебряные. А серебро, хотя и в мизерном количестве, растворяется в воде, придавая ей бактерицидные свойства (в такой воде погибают бактерии). С XIX века до открытия антибиотиков такую воду использовали для промывания ран.

Ключевая идея

Некоторые вещества неограниченно растворяются в воде, но у большинства веществ растворимость ограничена. По этой характеристике выделяют растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества.

Контрольные вопросы

• 60. Приведите примеры растворимых и нерастворимых в воде кислот.
• 61. Назовите нерастворимые, малорастворимые и растворимые соли.
• 62. Какие вы знаете жидкости и газы, хорошо растворимые в воде?
• 63. Приведите примеры веществ, растворимость которых при нагревании: а) увеличивается; б) уменьшается; в) почти не меняется.

Задания для усвоения материала

64. Почему аквариумы нельзя наполнять кипяченой водой?

65. В воду случайно попал бензин. Как его можно отделить от воды? Будет ли вода иметь запах бензина, если разделение проводить путем: а) отстаивания; б) дистилляции?

66. Какие из газов — кислород, гидроген хлорид, азот, аммиак, гелий — можно собирать: а) над водой; б) только вытеснением воздуха? Почему?

67. По кривой растворимости (рис. 6.3) определите, какую массу соли можно растворить в 1 кг воды: а) аргентум(І) нитрата при 0 °С; б) натрий нитрата при 20 °С; в) купрум(ІІ) сульфата при 30 °С; г) плюмбум(ІІ) хлорида при 100 °С; д) калий нитрата при 10 °С и 50 °С.

68. По рисунку 6.3 определите: а) соль с наименьшей растворимостью; б) соль, растворимость которой наибольшая при 0 °С и 20 °С; в) соль, растворимость которой наиболее зависит от температуры; г) соль, растворимость которой наименее зависит от температуры.

69. По рисунку 6.3 сравните растворимость купрум(ІІ) сульфата и натрий хлорида при температурах 20 °С и 80 °С.

70. В воде при 80 °С растворили максимальное количество натрий нитрата. Раствор охладили до комнатной температуры. Что можно наблюдать?

71. При изготовлении сильногазированной воды в одной бутылке объемом 1 л растворяют около 1600 мл углекислого газа. В такой открытой бутылке в растворенном состоянии остается около 880 мл углекислого газа. Какой объем углекислого газа выделится при открывании бутылки сильногазированной воды объемом 1 л? Больше или меньше газа выделится, если бутылку предварительно охладить? нагреть?

72. В лаборатории перед занятием по химическим свойствам углекислого газа приготовили известковую воду. Для этого в воде массой 150 г растворили максимально возможное количество кальций гидроксида. Вычислите, какую максимальную массу осадка можно получить при пропускании углекислого газа через приготовленный раствор. Для расчетов воспользуйтесь информацией из рисунка 6.3, учитывая, что температура в лаборатории была 20 °С.

73. При комнатной температуре в воде объемом 1 л максимально растворяется 6,3 · 10^-3 моль барий флуорида. Вычислите массу такого количества вещества барий флуорида.

74. По материалам параграфа определите, какими веществами (растворимыми, малорастворимыми или практически нерастворимыми) являются: а) аммиак; б) углекислый газ; в) кислород. Ответ поясните.

75. По рисунку 6.3 определите, на сколько больше (по массе) калий нитрата можно максимально растворить в 100 г воды при температуре 60 °С, чем при 30 °С.

76. Предложите план эксперимента для определения растворимости вещества в воде. Какие измерения вы должны провести для достижения цели? Какие факторы будут влиять на точность эксперимента?



Вода-растворитель. Растворимые и нерастворимые в воде вещества.

Открытый урок по познанию мира

Педагогическая система:Трехмерная методическая система обучения

Тема урока: Вода-растворитель.

Растворимые и нерастворимые в воде вещества.

Тип урока: Урок ознакомления с новым материалом

1.Цели урока:

Образовательные: Формирование целостного взгляда на мир через наблюдение, восприятие, и деятельность;

Познакомить с растворимыми и нерастворимыми в воде веществами;

Учить работать с гипотезой (предположением, через деятельностный метод и практический подход).

Воспитательные: Воспитывать чувство сотрудничества и взаимопомощи по отношению друг другу.

Развивающие: Развивать осознанное отношение к результату своего учебного труда; развивать такие приемы умственной деятельности как сравнение,классификация,анализ и синтез;

2. Содержание урока:

Задания I – III этапа даны в рабочих тетрадях учащихся и в ключ- ответах учителя.

3. Методы урока

I этап -сообщение;

II этап – а) тест «ДА» или «Нет»

б) метод самостоятельного поиска

в) закрепление на практике

III этап –метод ввода оценивания по 12-балльной рейтинговой системе (трехуровневые задания)

4. Формы

I этап – фронтальная, индивидуальная;

II этап – а) индивидуальная

б) фронтальная

в) групповая

III этап – индивидуальная

5. Наглядности

І этап – рабочая тетрадь, «прозрачный журнал», индивидуальный журнал учащегося и

учителя;

ІІ этап – а) слайды, учебник, интерактивная доска;

б) учебник, рабочая тетрадь;

в) учебник, рабочая тетрадь, доска, мел.

ІІІ этап- рабочая тетрадь, «прозрачный журнал», индивидуальный журнал учащегося и

учителя;

Ход урока:

І этап – Психологический настрой

Начинается урок.

Он пойдёт ребятам впрок.

Постарайтесь всё понять,

Учитесь тайны открывать!

1. В кружево будто одеты

Деревья, кусты, провода (слайд 2)

И кажется сказкою это,

А, в сущности, только вода. (слайд 3)

2. Безбрежная ширь океана (слайд 4)

И тихая заводь пруда, (слайд 5)

Каскад водопада и брызги фонтана, (слайд 6,7)

А всё это только вода.

3. В бирюзовой дали исчезая, (слайд 8)

Лебедями плывут облака.

Вот туча грозовая, (слайд 9)

А, в сущности, только вода.

4. Снег белый пойдёт и укроет (слайд 10)

Родные леса и поля.

Но время придёт – всё растает (слайд 11)

И будет простая вода. (слайд 12)

б) Проверка домашнего задания

1) Ребята вам домой было дано задание собрать слова в группы и подготовить сообщения.

Вода Туман Айсберг Лед Снег Пар

Жидкое

Твердое

Газообразное

Вода
Туман

Лед
Снег
Айсберг

Пар

Сообщения детей.

Ученик 1.

Первое из природных богатств, с которыми встречается в своей жизни человек, это вода. Вода становится неразлучным спутником человечества на всю жизнь с момента его появления на свет до последнего дня. «Воде, — сказал великий Леонардо да Винчи, — была дана волшебная власть стать соком жизни на Земле».

Человек как – нибудь обойдется без нефти, алмазов, изобретет новые двигатели, но без воды он не сможет жить. Люди всегда обожествляли воду. Нет ни одного народа, у которого вода не считалась бы матерью всего живого, целебной и очистительной силой, источником плодородия. Известный французский писатель – летчик Антуан-де Сент-Экзюпири, самолет которого потерпел аварию в пустыне Сахара, — писал так: «Вода!.. У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно написать, тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты сама жизнь. Ты наполняешь нас радостью, которую не объяснишь нашими чувствами. С тобой возвращаются к нам силы, с которыми мы уже простились. По твоей милости в нас вновь начинают бурлить высокие родники нашего сердца. Ты самое большое богатство на свете….»

Ученик 2.

Вода – единственное вещество, которое встречается на Земле в трех состояниях: твердом, жидком, газообразном.

Если быстро вращать глобус, то покажется, что он одноцветный – голубой. А все потому, что этой краски на нем больше, чем белой, зеленой, коричневой. Голубым цветом изображены моря, океаны нашей планеты. Вода занимает ¾ поверхности земного шара. Вода повсюду.

Вода входит в состав любого живого организма. Достаточно помять лист растения в руках, и мы обнаружим в нем влагу. Вода содержится во всех частях растений.

Много воды и в теле человека. Наше тело почти на 2/3 состоит из воды. Вода необходима нашему организму для удаления разных вредных веществ. Много ли воды в нашем теле? Мы можем сосчитать: массу своего тела нужно разделить на 3 и полученное число умножить на 2.

Например. Мой вес 33кг, делю на 3 и умножаю на 2, получаю 22кг. Значит, в моем теле примерно 22кг воды.

Ученик 3.

Живой организм постоянно расходует воду и нуждается в ее пополнении. Например, человеку в сутки требуется более 2 литров воды (часть ее он выпивает, а часть содержится в пище).

Воду пьют поля и леса. Без нее не могут жить ни звери, ни птицы, ни люди. Но вода не только поит, но еще и кормит – по морям и океанам плывут тысячи рыболовных судов. Вода моет всех людей, города, машины, дороги.

Без воды не замесить теста для хлеба, не приготовить бетон для стройки, не сделать ни бумагу, ни конфеты, ни лекарства – ничего не сделать без воды. Но все это стало доступным человеку после того, как он хорошо изучил свойства этого вещества.

б) Проверка задания « Мостика»

Сказка « Два ослика»

Есть такая сказка. Два ослика шли по дороге с кладью. Один был навьючен солью, а другой – ватой. Первый ослик едва передвигал ноги: так тяжела была его ноша. Второй – шел весело и легко.

Вскоре животным пришлось переходить речку. Осел, навьюченный солью, остановился в воде и стал купаться: он то ложился в воду, то снова становился на ноги. Когда осел вышел из воды, то ноша его стала гораздо легче. Другой осел, глядя на первого, тоже стал купаться. Но чем дольше он купался, тем тяжелее становилась навьюченная на него вата.

Почему же ноша первого осла после купания стала легче, а второго – тяжелее?

— Что же мы с вами сегодня попытаемся узнать о воде?

— Итак, целью нашего урока будет проверить свойство воды растворять разные вещества.
Что мы можем сделать, чтобы достигнуть данной цели?

— (Исследовать новое свойство воды)

— Как мы можем пронаблюдать за данным свойством воды?

(Провести опыты.)

— Что будет предметом исследования?( Вода)

— Подумайте, как мы будем проводить исследование? (Работать в группах)

— Как участники группы должны работать, чтобы успешно провести исследование?

(Вспомним правила работы в группе) Зачем нам нужны эти правила?

Правила безопасности при проведении опытов.

• Работа под руководством взрослого.

• Вставать с рабочего места и ходить по классу запрещается.

• Наблюдение, обсуждения, выводы делаются совместно, уважая мнение каждого и участников других групп.

Назовите эти вещества. Какие из них растворяются в воде.

ІІ этап – самостоятельно-групповой поиск в учебнике ответов на наводящие вопросы, данные в рабочих тетрадях.

Сегодня мы узнаем о возможностях воды как растворителя. В этом нам помогут опыты, которые мы сейчас проведем.

Физминутка

Практическая часть

— Но, прежде чем перейти к опытам, давайте проверим все ли в нашей лаборатории готово к работе?
— Какие вещества есть, чтобы обеспечить проведение опыта, в каждой группе?

— А какие есть приспособления, инструменты?

— А также у вас пакет инструкций по проведению опытов.
Каждая группа будет проводить опыт в соответствии с полученным номером. Всем понятно?

— Возьмите бланк с инструкцией №1.

— Прочтите порядок действий – ход работы — на первом этапе. Каждая группа читает инструкцию хода работы только для своего опыта. Все понятно?

— Какие наблюдения вести и для чего?

Результаты наблюдений записываем куда?

— Затем сделайте выводы. Куда запишем выводы?

Работа в группах.

Ложкой возьмите немного вещества, добавьте его в стакан с водой и хорошенько размешайте. Понаблюдайте, что произошло?

— Размешайте воду. Пронаблюдайте, то произошло?

— Перед вами лежит план составления рассказа о своих наблюдениях.

— Подготовьте сообщение о своих наблюдениях по этому плану.

1 группа

1. Какой получился раствор? Изменил ли он цвет?

2. Что произошло с солью?

3. Сделайте вывод.

( Раствор прозрачный, соли не видно. Значит, соль растворяется в воде.)

2 группа

1. Какой получился раствор? Изменил ли он цвет?

2. Что произошло с сахаром?

3. Сделайте вывод.

(Раствор прозрачный, сахара не видно. Значит, сахар растворяется в воде.)

3 группа

1. Какой получился раствор? Изменил ли он цвет?

2. Что произошло с речным песком?

3. Сделайте вывод.

(Песок оседает на дно. Его видно. Значит, песок не растворяется в воде)

— А теперь послушаем, какие наблюдения сделала каждая группа.

( Выходят к доске и прикрепляют карточку со словами растворяется или не растворяется)

— Давайте сделаем вывод. (Вода может растворять различные вещества. Она является растворителем. Но не все вещества растворяются в воде.) Вывешивается на доске

— Как можно назвать вещества, которые растворяются в воде? ( Растворимые) Вывешивается на доске

— А вещества, которые не растворяются в воде? ( Нерастворимые) Вывешивается на доске

— Я добавлю в стакан с водой цветную соль (медный купорос – сульфат меди)). Что происходит?

-Как вы думаете, растворяется ли в воде галька? Учитель показывает опыт.

— Какие ещё вещества может растворять вода? (сахар, лимонная кислота, сода)

О каком свойстве воды узнали из опытов?

Какими могут быть вещества?

Назовите растворимые вещества.

Назовите нерастворимые вещества.

III этап –метод ввода оценивания по 12-балльной рейтинговой системе (трехуровневые задания)

1 уровень

1.Отгадай загадки•

1.В морях и реках обитает, 
Но часто по небу летает. 
А как наскучит ей летать, 
На землю падает опять

2.Течет, течет — 
Не вытечет, 
Бежит, бежит- 
Не выбежит

3.По городу дождик осенний гулял,
Зеркальце дождик свое потерял.
Зеркальце то на асфальте лежит,
Ветер подует — оно задрожит

2. Уровень

1.Какое вещество не растворяется в воде?

а) соль

б) сок

в) глина

г) сахар

2.Почему чай становиться сладким, если в него добавить сахар?

н) вода – прозрачна

о) вода – растворитель

р) вода не имеет запаха

3Как очистить загрязнённую воду?

г) нагреть

е) охладить

д) профильтровать

з) заморозить

4.Что является источником загрязнения воды

е) животные

к) растения

а) заводы и фабрики

л) ручьи

1

2

3

4

3 уровень

Разгадай ребусы:

________________________ _________________________

____________________________

Итог урока: — Для чего мы на уроке проводили исследовательскую работу

О каком свойстве воды узнали из опытов?

Какими могут быть вещества?

Назовите растворимые вещества.

Назовите нерастворимые вещества.

Рефлексия. 

• Могу похвалить себя за то, что

• Для меня было трудно 
  

— Оцените свою работу на уроке. Перед вами капельки воды, которые вы раскрасили акварельными красками.

— Какое свойство воды вы использовали при этом?

-Если вы хорошо поработали на уроке возьмите голубую капельку, а если не совсем хорошо – жёлтую. Давайте прикрепим наши капельки на доску.

— Посмотрите, сколько голубых капелек у нас получилось. А сколько воды на нашей планете. Она занимает ¾ поверхности Земли. Но только 2% составляет пресная вода. Поэтому, пресную воду надо беречь. Благодаря воде существует на нашей планете вот такая красота.

На уроке вы все хорошо потрудились, активно работали. Давали полные ответы. Молодцы.

Домашнее задание : решить ребусы, составить памятку по охране воды.

стр.50 учебника читать

Приложение 3 (бланк 1).

Цель работы: проверить свойство воды растворять разные вещества.

Ход работы

Наблюдения

Вывод

Насыпьте соль в стакан с водой. Размешайте деревянной палочкой.

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

Общий вывод: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Цель работы: проверить свойство воды растворять разные вещества.

Ход работы

Наблюдения

Вывод

Налейте масло в стакан с водой. Размешайте

деревянной палочкой

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

Общий вывод: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Цель работы: проверить свойство воды растворять разные вещества.

Ход работы

Наблюдения

Вывод

Насыпьте речной песок в стакан с водой. Размешайте деревянной палочкой.

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

Общий вывод: __________________________________________________________________

Приложение 3 (бланк 2).

Цель работы: найти способ очистки воды от нерастворимых веществ.

Ход работы

Наблюдения

Вывод

Вылейте солёную воду в воронку с фильтром

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

Общий вывод: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________.

Цель работы: найти способ очистки воды от нерастворимых веществ.

Ход работы

Наблюдения

Вывод

Вылейте воду с вишнёвым соком в воронку с фильтром

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

Общий вывод: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Цель работы: найти способ очистки воды от нерастворимых веществ.

Ход работы

Наблюдения

Вывод

Вылейте воду с речным песком в воронку с фильтром

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

Общий вывод: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Рабочая тетрадь по познанию мира

Ф.И. ученика (цы)________________________________________________

Тема: Вода-растворитель. Растворимые и нерастворимые в воде вещества.

I ЭТАП: Актуализация знаний

Вопрос: Почему же ноша первого осла после купания стала легче, а второго – тяжелее?

Ответ:__________________________________________________________

Вопрос: Как можно доказать ваш вывод?

Ответ:___________________________________________________________

Вопрос: Что будет предметом исследования?

Ответ:___________________________________________________________

Вопрос: На какие две группы делятся вещества?

Ответ: ___________________________________________________________

II Этап. Алгоритм изучения нового.

Назовите эти вещества. Какие из них растворяются в воде.

_____________ _____________ _______________ ______________

Практическая работа

Приложение 3 (бланк 1).

Цель работы: проверить свойство воды растворять разные вещества.

Ход работы

Наблюдения

Вывод

Насыпьте соль в стакан с водой. Размешайте деревянной палочкой.

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

Общий вывод: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Приложение3 (бланк 2)

Цель работы: найти способ очистки воды от нерастворимых веществ.

Ход работы

Наблюдения

Вывод

Вылейте солёную воду в воронку с фильтром

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

Общий вывод: __________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________.

III Этап. Разноуровневые задания

1 уровень

1.Отгадай загадки•

1.В морях и реках обитает, 
Но часто по небу летает. 
А как наскучит ей летать, 
На землю падает опять____________________________________

2.Течет, течет — 
Не вытечет, 
Бежит, бежит- 
Не выбежит. _____________________________________________

3.По городу дождик осенний гулял,
Зеркальце дождик свое потерял.
Зеркальце то на асфальте лежит,
Ветер подует — оно задрожит.___________________________________

2. Уровень

1.Какое вещество не растворяется в воде?

а) соль

б) сок

в) глина

г) сахар

2. Почему чай становиться сладким, если в него добавить сахар?

н) вода – прозрачна

о) вода – растворитель

р) вода не имеет запаха

2. Как очистить загрязнённую воду?

г) нагреть

е) охладить

д) профильтровать

з) заморозить

4.Что является источником загрязнения воды

е) животные

к) растения

а) заводы и фабрики

л) ручьи

1

2

3

4

3 уровень

Разгадай ребусы:

________________________ _________________________

_______________________________

Рефлексия: составить памятку по охране воды.

 

РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ при различной температуре от 0° до 100°C (Таблица)

Страница 1 из 4

В справочной таблице представлена ​​информация о растворимости различных веществ (в основном неорганические соединения ) в воде при различной температуре от 0°C до 100°C , единицы растворимости в г/100 мл. Вещества перечислены в алфавитном порядке на латинице.

Вещество	Формула	Растворимость веществ в воде
		0°C	10°C	20°C	30°C	40°C	50°C	60°C	70°C	80°C	90°C	100°C
Actinium(III) hydroxide	Ac(OH)3			0,0004
Aluminium chloride	AlCl3	43,9	44,9	45,8	46,6	47,3		48,1		48,6		49
Aluminium fluoride	AlF3	0,56	0,56	0,67	0,78	0,91		1,1		1,32		1,72
Aluminium nitrate	Al(NO3)3	60	66,7	73,9	81,8	88,7		106		132	153	160
Aluminium perchlorate	Al(ClO4)3	122	128	133
Aluminium sulfate	Al2(SO4)3	31,2	33,5	36,4	40,4	45,8		59,2		73	80,8	89
Ammonia	Nh4	88,5	70	56	44,5	34	26,5	20	15	11	8	7
Ammonium azide	Nh5N3	16		25,3		37,1
Ammonium benzoate	Nh5C7H5O2			20
Ammonium bicarbonate	Nh5HCO3	11,9	16,1	21,7	28,4	36,6		59,2		109	170	354
Ammonium bromide	Nh5Br	60,6	68,1	76,4	83,2	91,2		108		125	135	145
Ammonium carbonate	(Nh5)2CO3			100
Ammonium chlorate	Nh5ClO3			28,7
Ammonium chloride	Nh5Cl	29,4	33,2	37,2	41,4	45,8		55,3		65,6	71,2	77,3
Ammonium hexachloroplatinate	(Nh5)2PtCl6	0,289	0,374	0,499	0,637	0,815		1,44		2,16	2,61	3,36
Ammonium chromate	(Nh5)2CrO4	25	29,2	34	39,3	45,3		59		76,1
Ammonium dichromate	(Nh5)2Cr2O7	18,2	25,5	35,6	46,5	58,5		86		115		156
Ammonium dihydrogenarsenate	Nh5h3AsO4	33,7		48,7		63,8		83		107	122
Ammonium dihydrogenphosphate	Nh5h3PO4	22,7	39,5	37,4	46,4	56,7		82,5		118		173
Ammonium fluorosilicate	(Nh5)2SiF6			18,6
Ammonium formate	Nh5HCO2	102		143		204		311		533
Ammonium hydrogenphosphate	(Nh5)2HPO4	42,9	62,9	68,9	75,1	81,8		97,2
Ammonium hydrogensulfate	Nh5HSO4			100
Ammonium hydrogentartrate	Nh5HC4h5O6		1,88	2,7
Ammonium iodate	Nh5IO3			2,6
Ammonium iodide	Nh5I	155	163	172	182	191		209		229		250
Ammonium nitrate	Nh5NO3	118	150	192	242	297		421		580	740	871
Ammonium orthoperiodate	(Nh5)5IO6			2,7
Ammonium oxalate	(Nh5)2C2O4	2,2	3,21	4,45	6,09	8,18		14		22,4	27,9	34,7
Ammonium perchlorate	Nh5ClO4	12	16,4	21,7	37,7	34,6		49,9		68,9
Ammonium permanganate	Nh5MnO4			0,8
Ammonium phosphate	(Nh5)3PO4			26,1
Ammonium selenate	(Nh5)2SeO4	96	105	115	126	143		192
Ammonium sulfate	(Nh5)2SO4	70,6	73	75,4	78	81		88		95		103
Ammonium sulfite	(Nh5)2SO3	47,9	54	60,8	68,8	78,4		104		144	150	153
Ammonium tartrate	(Nh5)2C4h5O6	45	55	63	70,5	76,5		86,9
Ammonium thiocyanate	Nh5SCN	120	144	170	208	234		346
Ammonium thiosulfate	(Nh5)2S2O3			2,15
Ammonium vanadate	Nh5VO3			0,48	0,84	1,32		2,42
Antimony trifluoride	SbF3	385		444	562	dec
Antimony trichloride	SbCl3	602		910	1090	1370	dec
Arsenic sulfide	Sb2S3			0,0004454
Barium acetate	Ba(C2h4O2)2	58,8	62	72	75	78,5		75		74		74,8
Barium arsenate	Ba3(AsO4)2			2,59E-09
Barium azide	Ba(N3)2	12,5	16,1	17,4
Barium bromate	Ba(BrO3)2	0,29	0,44	0,65	0,95	1,31		2,27		3,52	0,95	1,31
Barium bromide	BaBr2	98	101	104	109	114		123		135		149
Barium carbonate	BaCO3			0,001409
Barium chlorate	Ba(ClO3)2	20,3	26,9	33,9	41,6	49,7		66,7		84,8		105
Barium chloride	BaCl2	31,2	33,5	35,8	38,1	40,8		46,2		52,5	55,8	59,4
Barium chlorite	Ba(ClO2)2	43,9	44,6	45,4		47,9		53,8		66,6		80,8
Barium chromate	BaCrO4			0,0002775
Barium cyanide	Ba(CN)2			80
Barium ferrocyanide	Ba2Fe(CN)6			0,009732
Barium fluoride	BaF2		0,159	0,16	0,162
Barium fluorosilicate	BaSiF6			0,028
Barium formate	Ba(HCO2)2	26,2	28	31,9	34		38,6		44,2	47,6	51,3
Barium hydrogenphosphate	BaHPO4			0,013
Barium hydrogenphosphite	BaHPO3			0,687
Barium hydroxide	Ba(OH)2*8h3O	1,67	2,48	3,89	5,59	8,22		20,9		101
Barium iodate	Ba(IO2)2			0,035	0,046	0,057
Barium iodide	BaI2	182	201	223	250			264			291	301
Barium molybdate	BaMoO4			0,006
Barium nitrate	Ba(NO3)2	4,95	6,67	9,02	11,5	14,1		20,4		27,2		34,4
Barium nitrite	Ba(NO2)2	50,3	60	72,8		102		151		222	261	325
Barium oxalate	BaC2O4*2h3O			0,003
Barium perchlorate	Ba(ClO4)2	239		336		416		495		575		653
Barium permanganate	Ba(MnO4)2			0,015
Barium pyrophosphate	Ba2P2O7			0,009
Barium selenate	BaSeO4			0,005
Barium sulfate	BaSO4			0,0002448
Barium sulfide	BaS	2,88	4,89	7,86	10,4	14,9		27,7		49,9	67,3	60,3
Beryllium carbonate	BeCO3			0,218
Beryllium chloride	BeCl2		42	42
Beryllium molybdate	BeMoO4			3,02
Beryllium nitrate	Be(NO3)2	97	102	108	113	125		178
Beryllium oxalate	BeC2O4*3h3O			63,5
Beryllium perchlorate	Be(ClO4)2			147
Beryllium selenate	BeSeO4*4h3O			49
Beryllium sulfate	BeSO4	37	37,6	39,1	41,4	45,8		53,1		67,2		82,8
Bismuth arsenate	BiAsO4			0,0007298
Bismuth hydroxide	Bi(OH)3			0,000000287
Bismuth iodide	BiI3			0,0007761
Bismuth phosphate	BiPO4			1,1E-10
Bismuth sulfide	Bi2S3			1,56E-20
Boric acid	h4BO3			5,7
Cadmium arsenate	Cd3(AsO4)2			0,000007091
Cadmium benzoate	Cd(C7H5O2)2			2,81
Cadmium bromate	Cd(BrO3)2			125
Cadmium bromide	CdBr2	56,3	75,4	98,8	129	152		153		156		160
Cadmium carbonate	CdCO3			0,00003932
Cadmium chlorate	Cd(ClO3)2	299	308	322	348	376		455
Cadmium chloride	CdCl2	100	135	135	135	135		136		140		147
Cadmium cyanide	Cd(CN)2			0,022
Cadmium ferrocyanide	Cd2Fe(CN)6			0,00008736
Cadmium fluoride	CdF2			4
Cadmium formate	Cd(HCO2)2	8,3	11,1	14,4	18,6	25,3		59,5		80,5	85,2	94,6
Cadmium hydroxide	Cd(OH)2			0,0002697
Cadmium iodate	Cd(IO3)2			0,097
Cadmium iodide	CdI2	78,7		84,7	87,9	92,1		100		111		125
Cadmium nitrate	Cd(NO3)2	122		136	150	194		310		713
Cadmium oxalate	CdC2O4*3h3O			0,006046
Cadmium perchlorate	Cd(ClO4)2		180	188	195	203		221		243		272
Cadmium phosphate	Cd3(PO4)2			0,00000624
Cadmium selenate	CdSeO4	72,5	68,4	64	58,9	55		44,2		32,5	27,2	22
Cadmium sulfate	CdSO4	75,4	76	76,6		78,5		81,8		66,7	63,1	60,8
Cadmium sulfide	CdS			1,29E-12
Cadmium tungstate	CdWO4			0,04642
Caesium acetate	CsC2h4O2			1010
Caesium azide	CsN3			307
Caesium bromate	CsBrO3	0,21		3,66	4,53	5,3
Caesium bromide	CsBr			108
Caesium chlorate	CsClO3		3,8	6,2	9,5	13,8		26,2		45	58	79
Caesium chloride	CsCl	146	175	187	197	208		230		250	260	271
Caesium chromate	Cs2CrO4		71,4
Caesium fluoride	CsF			322
Caesium fluoroborate	CsBF4			0,818
Caesium formate	CsHCO2	335	381	450	694
Caesium iodate	CsIO3			2,6
Caesium iodide	CsI	44,1	58,5	76,5	96	124		150		190	205
Caesium nitrate	CsNO3	9,33	14,9	23	33,9	47,2		83,8		134	163	197
Caesium oxalate	Cs2C2O4			313
Caesium perchlorate	CsClO4	0,8	1	1,6	2,6	4		7,3		14,4	20,5	30
Caesium permanganate	CsMnO4			0,228
Caesium selenate	Cs2SeO4		244
Caesium sulfate	Cs2SO4	167	173	179	184	190		200		210	215	200
Calcium chloride	CaCl2	59,5	64,7	74,5	100	128		137		147	154	159
Calcium acetate	Ca(C2h4O2)2*2h3 O	37,4	36	34,7	33,8	33,2		32,7		33,5	31,1	29,7
Calcium arsenate	Ca3(AsO4)2			0,003629
Calcium azide	Ca(N3)2			45
Calcium benzoate	Ca(C7H5O2)2*3h3 O	2,32	2,45	2,72	3,02	3,42		4,71		6,87	8,55	8,7
Calcium bicarbonate	Ca(HCO3)2	16,1		16,6		17,1		17,5		17,9		18,4
Calcium bromate	Ca(BrO3)2			230
Calcium bromide	CaBr2	125	132	143		213		278		295		312
Aragonite	CaCO3-Aragonite			0,0007753

Свойство воды и растворимость веществ в ней

В обычной неассоциированной жидкости, например в такой, как бензин, молекулы свободного скользят одна вокруг другой. В воде же они скорее катятся, чем скользят. Молекулы воды, как известно, соединены между собой водородными связями, поэтому прежде чем произойдет какое-либо смещение, нужно разорвать хотя бы одну из этих связей. Эта особенность и определяет вязкость воды.

Диэлектрической постоянной воды называется ее способность нейтрализовать притяжение, существующее между электрическими зарядами. Растворение твердых веществ в воде — сложный процесс, который обусловливается взаимодействием частиц растворенного вещества и частиц воды.

При изучении строения веществ с помощью рентгеновских лучей было установлено, что большинство твердых тел имеет кристаллическое строение, т. е. частицы вещества расположены в пространстве в определенном порядке. Частицы одних веществ расположены так, будто бы они находятся в углах крошечного куба, частицы других — в углах, центре и в середине сторон тетраэдра, призмы, пирамиды и пр. Каждая из этих форм является мельчайшей ячейкой более крупных кристаллов аналогичной формы. У одних веществ в узлах их кристаллической решетки находятся молекулы (у большинства органических соединений), у других (например, у неорганических солей) — ионы, т. е. частицы, состоящие из одного или нескольких атомов, имеющих положительные или отрицательные заряды. Силами, удерживающими ионы в определенном, ориентированном в пространстве порядке кристаллической решетки, являются силы электростатического притяжения разноименно заряженных ионов, составляющих кристаллическую решетку.

Если, например, растворить в воде хлористый натрий, то положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные ионы хлора будут отталкиваться друг от друга.

Это отталкивание происходит потому, что у воды высокая диэлектрическая постоянная, т. е. выше, чем у любой другой жидкости. Она уменьшает силу взаимного притяжения между противоположно заряженными ионами в 100 раз. Причину сильно нейтрализующего действия воды нужно искать в расположении ее молекул. Водородный атом в них не делит поровну свой электрон с тем атомом кислорода, к которому он прикреплен. Этот электрон всегда ближе к кислороду, чем к водороду. Поэтому водородные атомы заряжены положительно, а кислородные — отрицательно.

Когда какое-либо вещество, растворяясь, распадается на ионы, кислородные атомы притягиваются к положительным ионам, а водородные — к отрицательным. Молекулы воды, окружающие положительный ион, направляют к нему свои кислородные атомы, а молекулы, которые окружают отрицательный ион, устремляются к нему своими атомами водорода. Таким образом молекулы воды образуют как бы решетку, которая отделяет ионы друг от друга и нейтрализует их притяжение (рис. 12). Чтобы оторвать друг от друга ионы, находящиеся в кристаллической решетке, и перевести их в раствор, необходимо преодолеть силу притяжения этой решетки. При растворении солей такой силой является притяжение ионов решетки молекулами воды, характеризуемое так называемой энергией гидратации. Если при этом энергия гидратации по сравнению с энергией кристаллической решетки будет достаточно велика, то ионы будут отрываться от последней и перейдут в раствор.

Взаимосвязь между молекулами воды и ионами, оторванными от решетки, в растворе не только не ослабевает, а становится еще теснее.

Рис. 12. Разрушение ионной решетки кристалла NaCl полярными молекулами воды при растворении.

Как уже отмечалось, в растворе ионы окружаются и разобщаются молекулами воды, которые, ориентируясь на них своими противоположными по заряду частями, образуют так называемую гидратную оболочку (рис. 13). Величина этой оболочки различна у разных ионов и зависит от заряда иона, его размера и, кроме того, от концентрации ионов в растворе.

В продолжение нескольких лет физико-химики изучали воду в основном как растворитель электролитов. В результате получено много сведений об электролитах, но очень мало о самой воде. Как ни странно, но только в последние годы появились работы, посвященные изучению отношения воды к веществам, которые в ней практически не растворяются.

Наблюдалось немало поразительных явлений. Например, однажды труба, по которой шел природный газ при t = 19°С, оказалась забитой, мокрым снегом с водой. Стало ясным, что дело здесь не в температуре, а в других свойствах воды. Возник ряд вопросов: почему вода замерзла при столь высокой температуре, как вода могла соединиться с веществами, которые в ней нерастворимы.

Эта тайна еще не была раскрыта, когда обнаружилось, что даже такие благородные газы, как аргон и ксенон, которые не вступают ни в какие химические реакции, могут связываться с водой, образуя некоторое подобие соединений.

Рис. 13. Разъединение ионов Na⁺ и С1^— полярными молекулами воды, образующими вокруг них гидратную оболочку.

Интересные результаты по растворимости в воде метана были получены в Иллинойсе. Молекулы метана не образуют ионов в воде и не воспринимают водородных связей; притяжение между ними и молекулами воды очень слабое. Однако метан все же, хотя и плохо, растворяется в воде, и его диссоциированные молекулы образуют с ней соединения — гидраты, в которых несколько молекул воды присоединены к одной молекуле метана. При этой реакции высвобождается в 10 раз больше тепла, чем при растворении метана в гексане (метан растворяется в гексане лучше, чем в воде).

Факт растворения метана в воде представляет большой интерес. Ведь по объему молекула метана вдвое больше молекулы воды. Чтобы метан растворился в воде, между ее молекулами должны образоваться довольно большие «дырки». Для этого требуется значительная затрата энергии, большая чем для испарения воды (примерно 10 000 калорий на каждый моль). Откуда же появляется столько энергии? Силы притяжения между молекулами метана и воды слишком слабы, они не могут дать столько энергии. Поэтому существует другая возможность: структура поды изменяется в присутствии метана. Предположим, что молекула растворенного метана окружена оболочкой из 10-20 молекул воды. При образовании таких ассоциаций молекул выделяется теплота. В пространстве, занятом молекулой метана, исчезают силы взаимного притяжения между молекулами воды, а значит, и внутреннее давление. В таких условиях, как мы видели, вода замерзает при температуре выше нуля.

Вот почему молекулы, находящиеся в промежутке между метаном и водой, могут кристаллизоваться, что и произошло в описанном выше случае. Замороженные гидраты могут поглощаться раствором и выделяться из него. Эта теория известна как теория айсбергов. Практически, как показывают исследования, все непроводящие вещества, которые подвергались испытанию, образуют устойчивые кристаллические гидраты. В то же время у электролитов такая тенденция выражена слабо. Все это ведет к совершенно новому пониманию растворимости.

Считалось, что растворение электролитов происходит в результате действия сил притяжения. Теперь же доказано, что растворение неэлектролитов происходит не благодаря силам притяжения между этими веществами и водой, а в результате недостаточного притяжения между ними. Вещества, не распадающиеся на ионы, соединяются с водой, так как они устраняют внутреннее давление и тем самым способствуют появлению кристаллических образований.

Чтобы лучше понять образование таких гидратов, целесообразно рассмотреть их молекулярную структуру.

Доказано, что образующиеся гидраты имеют кубическую структуру (решетку) в отличие от гексагональной структуры льда. Дальнейшие работы исследователей показали что гидрат может иметь две кубические решетки: в одной из них промежутки между молекулами равны 12, в другой — 17 А. В меньшей решетке 46 молекул воды, в большей 136. Дырки молекул газа в меньшей решетке имеют 12-14 граней, а в большей — 12-16, к тому же они разнятся по своим размерам и заполняются молекулами различной величины, причем могут быть заполнены не все дырки. Такая модель с большой степенью точности объясняет действительное строение гидратов.

Роль таких гидратов в жизненных процессах трудно переоценить. Эти процессы происходят в основном в промежутках между молекулами воды и протеина. Вода при этом имеет сильную тенденцию к кристаллизации, так как в протеиновой молекуле содержится много неионных, или неполярных, групп. Всякий такой гидрат образуется при меньшей плотности, чем лед, поэтому его образование может вести к значительному разрушительному расширению.

Итак, вода — это своеобразное и сложное вещество с определенными и разнообразными химическими свойствами. Она имеет стройную и в то же время меняющуюся физическую структуру.

Развитие всей живой и в значительной части неживой природы неразрывно связано с характерными особенностями воды.

Что растворяется в воде? | BioEd Online

Опыт учителя

Одним из важнейших свойств жидкой воды является ее способность растворять множество различных веществ. Те же силы притяжения между молекулами, которые определяют «липкость» воды, также действуют как крошечные магниты, которые разделяют определенные типы молекул (например, поваренную соль) или позволяют некоторым веществам (например, спирту) равномерно смешиваться с водой. Как правило, молекулы с положительным и отрицательным концом или молекулы, которые могут разделяться на компоненты с положительным и отрицательным зарядом, растворяются в воде.Молекулы без этих характеристик, например масла, не растворяются в воде.

Равномерная смесь, которая образуется, когда одно вещество (например, поваренная соль) полностью растворяется в другом (например, воде), называется раствором. Многие обычные вещи — это решения. Например, бытовой уксус — это раствор уксусной кислоты в воде.

Реакции, происходящие внутри живых клеток, зависят от присутствия воды. Точно так же организмы нуждаются в воде вне клеток для транспортировки питательных и других веществ с места на место и для уноса продуктов жизнедеятельности.В повседневной жизни мы пользуемся способностью воды растворять и удалять нежелательные вещества, используя ее для очистки и полоскания.

Процедура и расширения

1. Раздайте копию страницы ученика каждой группе. Попросите менеджеров по материалам собирать материалы для своих групп.

2. Покажите ученикам чистый стакан с водой. Спросите, Вы когда-нибудь смешивали или размешивали что-нибудь в стакане воды? Что случилось? Вы думаете, что все можно смешать с водой? Скажите студентам, что они будут наблюдать, что происходит, когда они смешивают разные вещества с водой.

3. Перед тем, как группы учеников начнут работу, попросите их предсказать, что произойдет, если они смешают каждое вещество с водой. Вы можете дать группам время для обсуждения критериев принятия решения о том, что что-то «растворилось». Например, вещество можно считать растворенным, если вода после перемешивания становится прозрачной, а не мутной.

4. Попросите учащихся отмерить примерно 100 мл воды в каждую из шести чашек.Помогите группам проводить тесты, по одному веществу за раз, в отдельных чашках. Для каждого теста попросите учащихся понаблюдать за веществом. Спросите, Это жидкость или твердое вещество? Затем попросите учащихся отмерить примерно одну чайную ложку вещества в одну из чашек с водой и перемешивать до тех пор, пока в смеси не останется никаких изменений. Наконец, они должны отметить, что произошло, и записать свои наблюдения.

5. Когда студенты завершат свои исследования, обсудите их наблюдения.Сделайте прозрачную копию листа «Мои наблюдения» или начертите аналогичную таблицу на доске и попросите каждую группу поделиться своими наблюдениями по одному из веществ. Ожидайте следующих результатов.

   Соль. Растворяется (исчезает), оставляя прозрачный раствор.

   Сахар: Растворяется (исчезает), оставляя прозрачный раствор.

   Мука. Не растворяется; смесь будет мутной, потому что крупные частицы муки останутся взвешенными в воде (например, коллоид).

   Масло. Не растворяется; масло будет плавать на поверхности воды, потому что масло менее плотное, и потому что молекулы масла не будут смешиваться с молекулами воды.

   Пищевой краситель. Растворяется; полученная прозрачная жидкость окрасится.

   Кофе. Часть кофе растворяется в воде, окрашивая ее в коричневый цвет; оставшаяся часть кофе (древесные части кофейных зерен) не растворяется и не диспергируется в жидкости и будет плавать.

6. Завершите обсуждением наблюдений студентов. Спросите, какие вещи исчезали в воде при перемешивании? Вы думаете, что они (соль или сахар) еще есть? Как ты мог это понять? Спросите о других веществах.

7. Расширьте обсуждение, включив в него идеи учащихся о том, как роль воды как «растворяющего вещества» полезна в повседневной жизни. Предложите учащимся подумать о вещах, которые остаются в воде после того, как ее используют для очистки, ополаскивания и т. Д.Спросите, Как это может способствовать загрязнению воды? Также спросите: Сколько веществ вы сегодня растворили в воде (или добавили к ней)?

---

добавочный номер

Создавайте фильтрующие стаканы, пробивая отверстия в дне одноразовых стаканчиков. Выстелите чашки кофейными фильтрами или бумажными полотенцами. Попросите группы студентов вылить содержимое каждой чашки, использованной для упражнения, через фильтрующие чашки и сообщить о результатах.

Вода, универсальный растворитель

• Школа наук о воде ГЛАВНАЯ • Свойства воды •

Знаете ли вы, что вы можете растворить M в M&M? Все, что вам нужно сделать, p , кроме нескольких M & M в воде стороной M вверх и наблюдайте, что происходит!

Кредит: кофейные чашки и мелки.com

Воду называют «универсальным растворителем», потому что она способна растворять больше веществ, чем любая другая жидкость. Это важно для каждого живого существа на земле. Это означает, что куда бы вода ни попадала — по воздуху, земле или через наши тела, она уносит с собой ценные химические вещества, минералы и питательные вещества.

Химический состав и физические свойства воды делают ее таким прекрасным растворителем. Молекулы воды имеют полярное расположение атомов кислорода и водорода: одна сторона (водород) имеет положительный электрический заряд, а другая сторона (кислород) — отрицательный.Это позволяет молекуле воды притягиваться ко многим другим типам молекул . Вода может настолько сильно притягиваться к другому соединению, как соль (NaCl), что может нарушить силы притяжения, которые удерживают натрий и хлорид в соединении соли вместе и, таким образом, растворяют его.

Наши почки и вода составляют отличную пару

Наши собственные почки и растворяющие свойства воды составляют отличную пару для сохранения жизни и здоровья.Почки отвечают за фильтрацию веществ, которые попадают в наш организм из продуктов и напитков, которые мы потребляем. Но почки должны избавляться от этих веществ после того, как они накапливают их. Вот тут-то и помогает вода; будучи таким прекрасным растворителем, вода, промывающая почки, растворяет эти вещества и выводит их из нашего тела.

На этой диаграмме показаны положительные и отрицательные части молекулы воды. Он также показывает, как заряд, например, на ионе (например, Na или Cl), может взаимодействовать с молекулой воды.

Кредит: Мариана Руис Вильярреал, Фонд CK-12

Почему соль растворяется в воде

На молекулярном уровне соль растворяется в воде из-за электрических зарядов и из-за того, что и вода, и солевые соединения полярны, с положительными и отрицательными зарядами на противоположных сторонах молекулы. Связи в солевых соединениях называются ионными, потому что они оба имеют электрический заряд: ион хлорида заряжен отрицательно, а ион натрия — положительно.Точно так же молекула воды имеет ионную природу, но связь называется ковалентной, когда два атома водорода располагаются с положительным зарядом на одной стороне атома кислорода, который имеет отрицательный заряд. Когда соль смешивается с водой, она растворяется, потому что ковалентные связи воды сильнее, чем ионные связи в молекулах соли.

Положительно заряженная сторона молекул воды притягивается к отрицательно заряженным ионам хлорида, а отрицательно заряженная сторона молекул воды притягивается к положительно заряженным ионам натрия.По сути, происходит перетягивание каната, когда молекулы воды выигрывают матч. Молекулы воды разъединяют ионы натрия и хлора, разрывая ионную связь, удерживающую их вместе. После разделения солевых соединений атомы натрия и хлора окружаются молекулами воды, как показано на этой диаграмме. Как только это происходит, соль растворяется, в результате чего получается гомогенный раствор.

примеров растворимых веществ

Мы называем вещества, растворяющиеся в воде, растворимыми.Академический партнер. Это свойство делает сахар часто используемым для подслащивания продуктов, десертов и напитков. Это означает, что они могут растворяться в других веществах. 1800-212-7858 / 9372462318. Этот материал — один из самых полезных и многогранных из существующих. Некоторыми примерами могут быть сахар, соль, этанол, Kool-Aid и моющие средства. В химии растворимость вещества — это количественный термин, который относится к количеству вещества, которое может раствориться в данном объеме растворителя. Используя этот веб-сайт или закрывая это диалоговое окно, вы соглашаетесь с описанными условиями: 12 основных примеров растворимых материалов, метилпарабен натрия (s.е.). Получено с: e-ducativa.catedu.es, Растворимые и нерастворимые вещества (2012). Для справки. https://www.healthline.com/nutrition/foods-high-in-soluble-fiber Бикарбонат натрия, карбонат калия, хлорид калия, бромид калия и нитрат натрия также являются веществами, растворимыми в воде. Искусственные подсластители, такие как аспартам и сахарин, также хорошо растворимы в воде благодаря своему химическому составу. Эта антисептическая соль широко используется в пищевой промышленности в качестве консерванта газированных напитков, соусов, подносов для фруктов и овощей, соков, маргаринов и желе.Не все материалы одинаково растворимы в определенных растворителях, это зависит от свойств молекул, составляющих каждый материал, и реакций между обоими соединениями при солюбилизации. Если вы хотите уточнить цветовой тон картины, можно немного разбавить ее водой. Региформ не растворяется в воде, но очень хорошо растворяется в бензине. Твердые вещества, такие как стекло и пластик, плавятся при нагревании до очень высокой температуры, но никогда не растворяются в какой-либо жидкости. 10 основных примеров растворимых материалов 1 — Сахар. Сахар при 20 ° C имеет растворимость в воде 1330 граммов на литр воды. 10 примеров растворимых веществ.Получено с: todoesquimica.bligoo.cl, Растворимость плохо растворимых ионных соединений (н.ф.). Контакт. Это кристаллический порошок, используемый в качестве консерванта при производстве косметических продуктов. Растворимые и не растворимые в воде вещества. Получено с: grao.com, Растворимость сахара в воде (н.ф.). Быть растворимым в воде означает, что объект может растворяться в воде. Получено с: en.wikipedia.org. Большинство ионных соединений растворимы в воде, в то время как ковалентные соединения нерастворимы в воде. Бикарбонат натрия, карбонат калия, хлорид калия, бромид калия и нитрат натрия также являются веществами, растворимыми в воде.или иметь. Например. Это свойство делает… Присутствие других материалов в растворителе, таких как комплексообразующие анионы, также может влиять на растворимость, равно как и избыток или недостаток обычного иона в растворе. Другие жидкости, такие как бензол, бензин и этанол, также могут использоваться для растворения веществ. … Это просто зависит от растворенного вещества, в которое они помещены. Растворяемое вещество называется растворенным веществом, а вещество, которое растворяет растворенное вещество, является растворителем. Растворимые вещества — это те вещества, которые легко растворяются в жидкостях.), Тайная наука разгадывания кроссвордов, расистские фразы, которые нужно удалить из своего ментального лексикона. Это действительно вопрос домашнего задания с определенной точкой зрения, зависящей от последнего урока, который вы прошли. Проверка фактов: какова на самом деле власть президента над губернаторами штатов? В фармацевтической области лекарственные препараты часто классифицируют по приблизительной растворимости, как описано в таблице ниже. И этиловый спирт (алкогольные напитки), и изопропиловый спирт (медицинский антисептик) легко растворяются в воде.Уксус легко растворяется в воде. Вопрос слишком упрощен для вопроса общего знания. Такие жидкости называются несмешивающимися жидкостями. Таким образом, песок можно отделить от воды фильтрацией и / или осаждением. Эта соль хорошо растворяется в воде и сегодня рекомендуется в качестве вспомогательного средства при лечении расстройства желудка. С 10:00 до 19:00 по индийскому стандартному времени все дни. Университет Мерсии, Испания. Некоторые вещества растворимы. Пример нерастворимого вещества — песок (кварц) в воде. В момент образования раствора размер молекул и силы между ионами играют фундаментальную роль.Растворимая клетчатка содержится в таких продуктах, как фасоль, бобовые, овес, ячмень, ягоды и некоторые овощи, многие из которых также содержат нерастворимую клетчатку. Станьте нашим. Растворимость может быть указана в молях, граммах или миллиграммах на литр, даже в процентах растворенного вещества с конкретным растворителем. 2- Поваренная соль хлорида натрия имеет a. . Растворимость сахара при 20 ° C в воде составляет 1330 г на литр воды. Сахар. Как и в предыдущем случае, высокая растворимость соли делает возможным использование этого материала в бытовых и кулинарных целях.Кроме того, камни не растворяются в обычной воде, но даже гранит может растворяться очень медленно, когда они долгое время подвергаются воздействию кислотных дождей. Вышесказанное действительно до тех пор, пока краска на водной основе; в красках на масляной основе не применяется из-за низкой растворимости масляных соединений. Свяжитесь с нами по номерам, указанным ниже. Получено из: dyeq.co, Rules of Solubility (s.f.). Это свойство делает сахар часто используемым для подслащивания продуктов, десертов и напитков. Растворимые вещества — это вещества, которые легко растворяются в растворителе, таком как вода, и включают сахар, соль, спирт и некоторые средства для мытья посуды.некоторые вещества растворимы, а некоторые нет, потому что все зависит от частиц. . Другие жидкости, такие как бензол, бензин и этанол, также могут использоваться для растворения веществ. Растворимость вещества варьируется в зависимости от растворителя. Увеличивает ли кризис коронавируса передозировку наркотиков в Америке? Некоторые жидкости, такие как масло, бензин и дизельное топливо, также не растворяются в воде. Вода считается универсальным растворителем из-за ее способности растворять многие вещества. Материалы для учителя 4. Песок и мука являются примерами нерастворимых веществ.Полученная смесь растворителя и растворенного вещества называется раствором. На этот баланс влияют такие факторы, как температура и давление, которые могут изменять растворимость.

Beautyrest Гибридный плюшевый матрас King Prime, Список не вегетарианских конфет, Обычная аллергия на анчоусы, 5 абзацев для эссе, Слишком много удобрений на огурцах, Вопросы по Новой Образовательной Политике 2020, Патак Биф Бэлць, Эластичный бинт для руки,

Эксперимент по растворимости | Расширенные примечания

Вы когда-нибудь задумывались, почему одни вещества растворяются в воде, а другие — нет? Ответ: растворимость.

Растворимость — это способность твердого, жидкого или газообразного химического вещества (или растворенного вещества) растворяться в растворителе (обычно в жидкости) и образовывать гомогенный раствор. На растворимость влияют три фактора:

• Растворитель: Чтобы определить, растворяется ли растворенное вещество в растворителе, запомните такую ​​поговорку: «Подобное растворяется в подобном».
• Температура: Этот фактор влияет на растворимость как твердых веществ, так и газов, причем растворимость увеличивается с температурой.
• Давление: Этот фактор влияет на растворимость газов, причем растворимость также увеличивается с увеличением давления.

Наука за растворимостью

Проще говоря, вещество считается растворимым, если его можно растворить, чаще всего в воде. Когда растворенное вещество, такое как поваренная соль, добавляется к растворителю, такому как вода, молекулярные связи соли разрываются перед объединением с водой, в результате чего соль растворяется.

Однако, чтобы соль оставалась растворимой и полностью растворялась, в растворе должна быть более высокая концентрация воды, чем концентрация соли. Раствор становится насыщенным, когда растворитель больше не может растворять растворенное вещество. Но добавление тепла или давления может помочь увеличить растворимость растворенного вещества, в зависимости от его состояния.

Проверьте Chemistry Rocks! 3 простых научных эксперимента для обучения студентов химии, чтобы получить больше идей для занятий!

Проверка растворимости веществ

В этом эксперименте ваши ученики будут изучать основы химии, проверяя растворимость различных веществ в воде.Из приведенного выше примера мы знаем, что поваренная соль хорошо растворяется в воде. Какие еще вещества могут растворяться в воде?

Что вам нужно

• Прозрачные емкости, например чашки, химические стаканы или миски
• Вода
• Материалы для испытаний, такие как сахар, песок, мел, пищевая сода и английская соль
• Штанги для перемешивания
• Мерная ложка
• Цапфы STEM (опционально)

Что делать

1. Начните с обсуждения науки о растворимости и попросите учащихся записать свои предположения о том, какие материалы растворимы или нерастворимы.Студенты также могут документировать научный процесс в своих журналах STEM.
2. Заполните каждую емкость теплой водопроводной водой.
3. Добавьте определенное количество — например, 1 столовую ложку — исследуемого материала в контейнер с помощью мерной ложки. Повторите, добавляя равное количество разного материала в каждую емкость с водой.
4. Используйте стержни для перемешивания, чтобы перемешать содержимое каждого контейнера.
5. Обратите внимание, какие материалы растворяются в воде, а какие нет. Делали ли ученики правильные прогнозы?

Вопросы для обсуждения

После завершения эксперимента используйте следующие вопросы, чтобы углубить понимание учащимися растворимости и принципов ее действия:

1. Каковы качества растворимых материалов по сравнению с нерастворимыми материалами? Например, растворимые материалы могут быть порошкообразными и сухими, а нерастворимые материалы могут иметь твердую зернистую текстуру.
2. Что, по вашему мнению, произойдет с материалами, растворенными в воде, если вы будете продолжать добавлять их в воду?
3. Какие еще примеры растворимых веществ?
4. Какие еще примеры нерастворимых веществ?

Наука о растворимости: много ли слишком много?

Ключевые концепции
Химия
Собственность материи
Решения
Растворимость

Введение
Вы когда-нибудь добавляли в чай ​​ложку сахара и задавались вопросом, почему он исчез? Куда это делось? На самом деле сахар не исчез — он превратился из твердой формы в растворенную в процессе, называемом химическим растворением.В результате получается чайно-сахарный раствор, в котором отдельные молекулы сахара равномерно распределяются в чае. Но что произойдет, если вы увеличите количество сахара, которое добавляете в чай? Он все еще растворяется? В этом упражнении вы узнаете, сколько соединения слишком много для растворения.

Предпосылки
Химия изучает материю и то, как она ведет себя и взаимодействует с другими видами материи. Все вокруг нас состоит из материи, и вы можете исследовать ее свойства, используя обычные химические вещества в вашем доме.Его поведение называется свойством материи. Одно важное свойство называется растворимостью. Мы думаем о растворимости, когда растворяем что-то в воде или другой жидкости. Если химическое вещество растворяется в воде, оно растворяется или исчезает, когда вы добавляете его в воду. Если он нерастворим или нерастворим, он не растворяется, и вы все равно будете видеть, как он плавает в жидкости или на дне контейнера.

Когда вы растворяете растворимое химическое вещество в воде, вы делаете раствор.В раствор добавляемое вами химическое вещество называется растворенным веществом, а жидкость, в которой он растворяется, называется растворителем. Растворимость соединения зависит от его физических и химических свойств. Чтобы химическое вещество могло растворяться, оно должно взаимодействовать с растворителем. В процессе химического растворения связи, которые удерживают растворенное вещество, должны быть разорваны, и должны образоваться новые связи между растворенным веществом и растворителем. Например, при добавлении сахара в воду молекулы воды (растворителя) притягиваются к молекулам сахара (растворенного вещества).Когда притяжение становится достаточно большим, вода может втягивать отдельные молекулы сахара из объемных кристаллов сахара в раствор. Обычно количество энергии, необходимое для разрыва и образования этих связей, определяет, является ли соединение растворимым или нет.

Обычно количество химического вещества, которое вы можете растворить в определенном растворителе, ограничено. В какой-то момент раствор становится насыщенным. Это означает, что если вы добавите больше соединения, оно больше не будет растворяться и останется твердым.Это количество зависит от молекулярных взаимодействий между растворенным веществом и растворителем. В этом упражнении вы исследуете, сколько различных соединений вы можете растворить в воде. Как вы думаете, в чем разница между сахаром и солью?

Материалы

• Вода дистиллированная
• Мерная чашка для измерения миллилитров
• Восемь стаканов или чашек по восемь унций каждая
• Четыре ложки
• Мерная ложка
• Английская соль (150 грамм)
• Соль поваренная (50 грамм)
• Сахар столовый (сахар тростниковый, 250 грамм)
• Пищевая сода (20 грамм)
• Весы для измерения в граммах
• Маркер
• Малярная лента
• Бумага
• Ручка
• Термометр (опция)

Препарат

• Используя маркер и малярную ленту, отметьте две чашки для каждого соединения: «поваренная соль», «столовый сахар», «пищевая сода» и «английская соль.”
• В одну чашку для поваренной соли отмерьте 50 граммов соли.
• В одну столовую чашку для сахара отмерьте 250 граммов сахара.
• В одну чашку для пищевой соды отмерьте 20 граммов пищевой соды.
• В одну чашку для английской соли отмерьте 150 граммов английской соли.
• Для каждой чашки взвесьте ее и запишите массу (вес).
• Добавьте 100 миллилитров дистиллированной воды в каждую чашку. Используйте мерную чашку, чтобы убедиться, что в каждой чашке одинаковое количество воды.Вода должна быть комнатной температуры и одинаковой для всех чашек. Вы можете использовать термометр, чтобы убедиться в этом.

Порядок действий

• Возьмите обе чашки с поваренной солью, которые вы пометили. С помощью мерной ложки осторожно добавьте одну чайную ложку поваренной соли на 100 миллилитров дистиллированной воды.
• Перемешайте чистой ложкой, пока вся соль не растворится. Что вы замечаете, когда добавляете в воду соль?
• Продолжайте добавлять одну чайную ложку соли в воду и каждый раз помешивать, пока соль не перестанет растворяться. Что происходит, если соль больше не растворяется?
• Повторите эти шаги с обеими чашками с надписью «Английская соль». В какой момент раствор английской соли становится насыщенным?
• Повторите действия с пищевой содой. Сколько чайных ложек пищевой соды можно растворить в воде?
• Повторите действия с сахаром. Вы добавляли больше или меньше сахара по сравнению с другими соединениями?
• Поместите каждую из чашек с оставшимися твердыми частицами на весы и запишите массу (вес) каждой из них. Сколько каждого вещества вы употребляли?
• Вычтите измеренную массу из вашей начальной массы (см. Раздел «Приготовление») для каждого соединения. Что разница в массе говорит вам о растворимости каждого из соединений? Какое соединение наиболее или наименее растворимо в дистиллированной воде?
• Дополнительно: Изменится ли растворимость при использовании другого растворителя? Повторите тест, но вместо дистиллированной воды используйте медицинский спирт, растительное масло или жидкость для снятия лака в качестве растворителя. Как это повлияет на ваши результаты?
• Дополнительно: Можете ли вы найти другие вещества или химические вещества, которые можно растворить в дистиллированной воде? Как их растворимость соотносится с растворимостью соединений, которые вы тестировали?
• Extra: Растворимость соединений также сильно зависит от температуры растворителя. Как вы думаете, можно ли растворить больше соли или сахара в горячей или холодной воде? Протестируйте, чтобы узнать!

Наблюдения и результаты
Все ли ваши протестированные соединения растворялись в дистиллированной воде? Должны были — но в разной степени.Вода в целом является очень хорошим растворителем и способна растворять множество различных соединений. Это потому, что он может взаимодействовать с множеством разных молекул. Вы должны были заметить, что сахар имеет самую высокую растворимость среди всех протестированных соединений (около 200 граммов на 100 миллилитров воды), за ним следуют английская соль (около 115 граммов / 100 миллилитров), поваренная соль (около 35 граммов / 100 миллилитров) и пищевая сода ( почти 10 грамм / 100 миллилитров).

Это связано с тем, что каждое из этих соединений имеет разные химические и физические свойства, основанные на их различной молекулярной структуре.Все они состоят из разных химических элементов и образованы разными типами связей. В зависимости от этой структуры молекулам воды более или менее сложно разорвать эти связи и образовать новые с молекулами растворенного вещества, чтобы растворить их в растворе.

Очистка
Вы можете выбросить любой из ваших растворов в раковину. После этого дайте воде течь некоторое время, чтобы правильно промыть раковину. Выбросьте все оставшиеся твердые частицы в обычную корзину.Вымойте руки водой с мылом.

Больше для изучения
Насыщенные растворы: Измерение растворимости, от приятелей науки
Наука о солености: как разделить растворимые растворы, от Scientific American
Наука о растворимости: как вырастить лучшие кристаллы, от Scientific American
Научная деятельность для всех возрастов !, от Science Buddies

Эта деятельность предоставлена ​​вам в сотрудничестве с Science Buddies

MSDS HyperGlossary: ​​Solubility

MSDS HyperGlossary: ​​Solubility

Определение

Растворимость вещества — это максимальное количество вещества (называемого растворенным веществом), которое может быть растворено в данном количестве указанного растворителя при данной температуре.Когда растворенное вещество растворяется в растворителе с образованием гомогенной смеси, получается раствор.

Растворимость обычно выражается как количество граммов растворенного вещества в одном литре насыщенного раствора. Например, растворимость в воде может составлять 12 г / л при 25 ^o ° C.

Молярная растворимость — это количество молей растворенного вещества в одном литре насыщенного раствора. Например, 0,115 моль / л при температуре 25 ^o ° C.

Дополнительная информация

Примерно 95% всех соединений растворимость в воде увеличивается с повышением температуры.Растворимость многих соединений в воде может увеличиваться или уменьшаться в присутствии другого растворенного вещества.

Растворимости можно разделить на четыре основных класса:

1. Растворимые
2. Легко растворим
3. Умеренно растворим
4. Нерастворимый

Трудно растворимые материалы имеют очень низкую растворимость, например 0,5 г на литр или (намного) ниже.

При обсуждении растворимости одной жидкости в другой иногда используются два дополнительных термина:

1. Несмешивающиеся жидкости не растворяются друг в друге.Типичный пример — масло и вода.
2. Смешиваемые жидкости образуют одну гомогенную жидкую фазу независимо от количества присутствующих компонентов. Хороший пример — метанол в воде.

Химическая основа того, почему одни материалы растворимы друг в друге, а другие не растворимы, выходит за рамки этого текста. См. Раздел «Дополнительная литература» ниже для некоторых хороших объяснений по общей химии.

Доступных книг

ПРИМЕЧАНИЕ. Мы можем получить долю от продаж или другую компенсацию по ссылкам в следующем списке:

• «Растворимость и солюбилизация в водной среде», твердый переплет, 496 страниц, 1999.Ориентировочная цена 255,00 $. Информация и / или заказ.
• «Термодинамика, растворимость и вопросы окружающей среды», твердый переплет, 492 страницы, 2007 г. Ориентировочная цена 132,00 $. Информация и / или заказ.
• «Справочник данных о растворимости в воде, 2-е издание», мягкая обложка, 1620 страниц, 2019 г. Ориентировочная цена 82,20 долл. США. Информация и / или заказ.
• «Ионное равновесие: расчеты растворимости и pH», твердый переплет, 559 страниц, 1998 г. Ориентировочная цена 103,05 доллара. Информация и / или заказ.

Соответствие паспорту безопасности

Если известно, растворимость вещества указана в Разделе 9 (физические и химические свойства) Паспорта безопасности.Знание растворимости материала может помочь вам узнать, может ли он загрязнять сточные воды, какова может быть концентрация раствора, сколько материала растворяется в данном объеме воды и многое другое. Растворимости очень удобны и универсальны.

Bzzzt: Некоторые люди сообщали, что видели такие термины, как «ВОДА -Z26020» или «ВОДА -Z1076» в древних версиях таблиц данных Sigma Chemical. Это было результатом ошибки компьютерного кодирования. Свяжитесь с производителем напрямую, чтобы получить исправленный / обновленный лист или сообщить о проблеме.

Дополнительная литература

См. Также : Единицы концентрации, моль, растворитель.

Дополнительные определения от Google и OneLook.

---

Последнее обновление записи: воскресенье, 11 октября 2020 г. Несанкционированное копирование или размещение на других веб-сайтах категорически запрещено. Присылайте нам предложения, комментарии и пожелания относительно новых участников (при необходимости, укажите URL-адрес) по электронной почте.

Заявление об ограничении ответственности : Информация, содержащаяся в данном документе, считается правдивой и точной, однако ILPI не дает никаких гарантий относительно правдивости каких-либо утверждений. Читатель использует любую информацию на этой странице на свой страх и риск. ILPI настоятельно рекомендует читателям проконсультироваться с соответствующими местными, государственными и федеральными агентствами по вопросам, обсуждаемым здесь.

rodriguez_chen

rodriguez_chen

Растворенные твердые вещества

Исследовано Стейси и Эриком

Что значит растворить твердое вещество? Твердое вещество растворяется в жидкость, когда она полностью смешивается с жидкостью.Твердый распался на такие мелкие куски, что его частицы распределите всю новую смесь. Твердое и жидкое останется перемешанным без встряхивания. Все растворяется в воды. Вещи которые растворяются, называются растворенными веществами, а жидкость в котором они растворяться называется растворителем с образованием решение. Сильно полярные вещества легко притягивают воду молекулы. Молекулы воды окружают заряженный растворенное вещество. Вода хорошая растворитель и легко улавливает загрязнения. Чистая вода безвкусна, бесцветный и без запаха. Его часто называют универсальным растворитель. Растворенный твердые относятся к любым минералам, солям, растворенные в воде металлы, катионы или анионы. Общий растворенный твердые вещества (TDS) состоял неорганические рейки (в основном кальций, магний, калий, натрий, бикарбонаты, хлориды и сульфаты) и некоторые небольшие количества органических веществ, растворенных в воде. Общая информация растворить твердые Всего растворенных твердых веществ или TDS содержит минералы, питательные вещества который имеет растворенный в воды. Вода известна как универсальный растворитель из-за это способность к раствориться. Основные компоненты TDS природные воды включают кальций, сульфат, водород.Общий растворенные твердые вещества измеряют количество ионов в воде. Author: alexxlab Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт 2019 © Все права защищены. Карта сайта