Радиус атома увеличивается в ряду элементов: 1. Радиус атомов увеличивается в ряду химических элементов: 1) O – C – B – Li 3) S – Cl – Br - Управленческое образование

Содержание

Периодическая система химических элементов

Тренировочные тесты ГИА по химии

Периодический закон и периодическая система химических элементов

1. В ряду Na —>Mg —>Al —>Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается

1) атомный радиус

2) заряд ядра атома

3) число валентных электронов в атомах

4) электроотрицательность

3. В ряду элементов азот — кислород — фтор возрастает

1) валентность по водороду

2) число энергетических уровней

3) число внешних электронов

4) число неспаренных электронов

4. В ряду химических элементов бор — углерод — азот возрастает

1) способность атома отдавать электроны

2) высшая степень окисления

3) низшая степень окисления

4) радиус атома

5. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?

1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор

6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду

N₂O₅ —> P₂O₅ —> As₂O₅ —> Sb₂O₅

1) ослабевают

2) усиливаются

3) не изменяются

4) изменяются периодически

7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) O,N,C,B

2) Cl,S,P,Si

3) C,Si,Ge,Sn

4) B,C,O,F

8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) А1,Са,К 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg

9. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Si,P, S.C1

2) O,S,Se,Te

3) At,I,Br,Cl

4) Mg,Al,Si, P

10. Какой элемент образует газообразное водородное соединен соответствующее общей формуле RH₂?

1) бор 2) калий 3) сера 4) хром

11. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов

2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

12. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО₄?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. В ряду оксидов SiO₂ — Р₂О₅ — SO₂

— Cl₂O₇кислотные свойства

1) возрастают

2) убывают

3) не изменяются

4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Mg, Ca, Ва

2) Na, Mg, A1

3) K,Ca,Fe

4) Sc, Ca, Mg

15. По периоду слева направо уменьшается(-ются)

1) атомный радиус элементов

2) число валентных электронов в атомах

3) электроотрицательность элементов

4) кислотные свойства гидроксидов

16. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в раду:

1) С, N, О 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si

17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2

2) 2, 8, 18, 1

3) 2, 8, 8, 1

4) 2,8, 18,2

18. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома

1) увеличивается и в периодах, и в группах

2) уменьшается и в периодах, и в группах

3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается

4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается

19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Rb,K,Na,Li

2) Na,Mg,Al, S

3) О, S, Se, Те

4) C,N, О, F

20. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет

1) натрий

2) алюминий

3) фосфор

4) сера

21. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов

2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

22. По периоду слева направо уменьшается

1) число валентных электронов в атомах

2) атомный радиус элементов

3) электроотрицательность элементов

4) кислотность гидроксидов элементов

23. Наиболее сильное основание образует

1) цезий 2) натрий 3} литий 4) цинк

24. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор

25. Наиболее сильное основание образует

1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий

26. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:

1) Sn 2) А1 3) С 4} S

27. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного

1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием

28. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов

1)	увеличивается
2)	уменьшается
3)	не изменяется
4)	изменяется периодически

29. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент

1)	хлор
2)	германий
3)	мышьяк
4)	селен

30. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO₂ —> P₂O₅ —>SО₃

1) ослабевают

2) усиливаются

3) не изменяются

4) изменяются периодически

31. Газообразные водородные соединения состава ЭН₃ образуют

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

32. В ряду элементов

Cl ® S ® P ® Si

1) уменьшается число электронных слоев в атомах

2) увеличивается число внешних электронов в а томах

3) возрастают радиус атомов

4) усиливаются неметаллические свойства

33. Неметаллические свойства наиболее выражены у

1) серы 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора

34. Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2} кремния 3) свинца 4} углерода

35. В ряду химических элементов

Na —>Mg —> Al —> Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев а атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

36.Наибольший радиус имеет атом

1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова

37. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:

1) K,Al,Cr,Sn

2) Sn,Cr,Al,Zn
3) Sn,Ca,Al,K

4) Au,Al,Ca,Li

38. В ряду элементов: натрий —>магний —>алюминий

возрастает их

1) атомный радиус

2) восстановительная способность

3) химическая активность

4) электроотрицательность

39. У магния металлические свойства выражены

1) слабее, чем у бериллия

2) сильнее, чем у алюминия

3) сильнее, чем у кальция

4) сильнее, чем у натрия

40. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

1) Al,Zn,Fe

2) Al,Na,K
3) Fе,Zn,Mg
4) Fe,Zn,Al

41. Наибольший радиус имеет атом

1) лития 2) натрия 3) кальция 4) калия

42. У элементов II А группы сверху вниз

1) уменьшаются радиусы атомов,

2) увеличивается число валентных электронов в атоме

3) увеличиваются радиусы атомов

4) уменьшается число валентных электронов в атоме

43. Сила оснований возрастает в ряду:

1) Ве(ОН)₂, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂

2) Ва(ОН)₂, Са(ОН)₂, Ве(ОН)₂

3) Са(ОН)₂, Mg(OH)₂, Ве(ОН)₂ 4) Sr(OH)₂, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂

44_.У элементов I А группы сверху вниз

1) усиливаются окислительные свойства

2) ослабевают восстановительные свойства

3) увеличиваются радиусы атомов

4) уменьшаются радиусы атомов

45. Валентные электроны наиболее легко отдают атомы

1) алюминия 2) натрия 3) бериллия 4) магния

46. Восстановительные свойства наиболее выражены у

1) алюминия 2) магния 3) натрия 4) калия

47. Основные свойства веществ ослабевают в ряду:

1) NaОН —> КОН —>RbOH

2) А1(ОН)₃ —>Mg(OH)₂ —> NaOH

3) Са(ОН)₂ —> Mg(OH)₂ —>Be(OH)₂

4) В(ОН)₃ —>Ве(ОН)₂ —> LiOH

48. Оцените справедливость суждений о металлах:

А. Чем сильнее атом удерживает валентные электроны, тем ярче

выражены металлические свойства элемента.

Б. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем

более основный характер имеет его гидроксид.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

49. Оцените справедливость суждений о металлах:

А. Атомы металла могут образовывать только ионные связи.

Б. Оксиды и гидроксиды металлов всегда имеют основный

характер.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

50. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах.

Б. Все неметаллы являются р-элементами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

51. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы являются химически активными веществами.

Б. Неметаллы обладают только окислительными свойствами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

52. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Неметаллы образуют с щелочными металлами соединения преимущественно с ионной связью.

Б. Между собой неметаллы образуют соединения с ковалентной связью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

53. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-C1, увеличивается

1) радиус

2) окислительная способность

3) восстановительная способность

4) число неспаренных электронов

54. Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду:

1)F —>O —>N

2) N —>F —>О

3) N —>O —>F

4) O —>N —>F

55. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:

1)+1и-1 2)+7и-1 3)+7и-7 4)+5и-1

56. В ряду: Si —>Р —> S —> С1

электроотрицательность элементов

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) сначала уменьшается, потом увеличивается

57. В ряду элементов мышьяк —>селен —> бром возрастает

1) атомный радиус

2) число неспаренных электронов в атоме

3) число электронных слоев в атоме

4) электроотрицательность

58. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула

1) Н₂ЭО₃ 2) Н₂ЭО₄ 3) НЭО₃ 4) НЭО₄

59. Верны ли следующие суждения о свойствах серы и хлора?

А. Максимальная валентность серы и хлора в соединениях равна номеру группы.

Б. В водородных соединениях серы и хлора связь ковалентная полярная.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

60. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с

1) кальцием 2) серой 3} хлором 4) кислородом

61. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются:

1) -1, +1, +3, +5, +7

2) — 2, +4, +6, +8

3) -3, +3, +5

4) -1, +2, +5

62. Оцените справедливость суждений о неметаллах:

А. Атомы неметалла могут участвовать в образовании как ионных,

так и ковалентных связей.

Б. Гидроксиды неметаллов имеют кислотный характер.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

63. Оцените справедливость суждений о неметаллах:

А. Чем больше заряд ядра атома, тем сильнее выражены его

неметаллические свойства.

Б. Чем сильнее выражены неметаллические свойства элемента, тем

более кислотный характер имеет его оксид.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

64. Оцените справедливость суждений о неметаллах:

А. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер происходит

усиление неметаллических свойств элементов.

Б. В главной подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер

происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

65. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида

1) азота

2) фосфора

3) мышьяка

4) сурьмы

66. Верны ли следующие суждения о соединениях натрия и бериллия?

А. Оксид натрия проявляет основные свойства

Б. Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Периодичность изменения свойств атомов — урок. Химия, 8–9 класс.

Основные характеристики атомов химических элементов:

заряд ядра;
число электронных слоёв;
число электронов на внешнем уровне;
радиус атома;
высшая валентность в соединениях с кислородом;
валентность в летучих водородных соединениях;
способность отдавать электроны;
способность принимать электроны.

Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому.

Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент.

Другие свойства изменяются периодически.

Число внешних электронов одинаково у элементов одной \(A\) группы и совпадает с её номером. В периоде увеличивается от \(1\) до \(8\).

Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются.

Валентности в соединениях с водородом (для неметаллов), наоборот, уменьшаются и равны разности \(8\) \(–\) № группы.

Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются.

Химические свойства атомов обусловлены их способностью отдавать электроны или их принимать.

Способность атомов отдавать валентные электроны

Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны. Поэтому способность отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз.

В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома.

Легче всего отрываются электроны от атомов щелочного металла франция.

Схематически усиление способности отдавать электроны можно изобразить так:

⇓Fr⇐

Способность атомов притягивать электроны

У элементов одной группы эта способность снижается с увеличением числа электронных слоёв.

В периоде с увеличением заряда ядра радиус атома уменьшается, число валентных электронов и их притяжение к ядру растёт, и атомам всё легче присоединять дополнительные электроны на внешний уровень.

Наиболее активно принимают электроны атомы галогена фтора.

Изменение способности принимать электроны показывает схема:

⇒F⇑

Отличаются от других элементов по свойствам инертные газы (элементы VIIIA группы). Их атомы имеют заполненные внешние энергетические уровни и поэтому не отдают и не принимают электроны.

Подведём итоги.

Закономерности изменения свойств атомов

Свойство	В периоде	В группе
Заряд ядра	увеличивается	увеличивается
Радиус атома	уменьшается	увеличивается
Способность отдавать электроны	уменьшается	увеличивается
Число валентных электронов	увеличивается	не изменяется
Способность принимать электроны	увеличивается	уменьшается
Высшая валентность в оксидах и гидроксидах	увеличивается	не изменяется
Валентность в летучих водородных соединениях	уменьшается	не изменяется

[PDF] Document — Free Download PDF

Download Document…

Строение атома

+ 14) —

)) —

—

2 e 8e 4e ЗАПОМНИ!!!

Порядковый номер — заряд ядра (число протонов) № периода – число электронных уровней(слоёв) Если элемент в главной подгруппе, то число внешних электронов – № группы

Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения?

1) аргона 2) кислорода 3) серы 4) кальция

Атом какого химического элемента имеет приведенную ниже схему строения?

1) аргона 2) кислорода 3) серы 4) кальция

Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 13? 1) 3 2) 5 3) 8 4) 13

Элементу не хватает 3 электронов до завершения энергетического уровня. Порядковый номер элемента в периодической системе: 1) 3 2) 5 3) 7 4) 11

В атоме элемента число электронов на внешнем уровне в два раза превышает число внутренних электронов. Какой это элемент? 1) литий 3) кислород 2) углерод 4) сера

Атом элемента содержит на внешнем энергетическом уровне 3 электрона. Порядковый номер элемента в периодической системе: 1) 3 2) 5 3) 7 4) 11

В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на третьем находится 4 электрона. Какой это элемент? 1) кремний 2) углерод 3) кислород 4) сера

На приведённом рисунке изображена модель атома • 1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора

Атому Ne и иону Na соответствует схема

))) 2 e 8e 2e

))) 2 e 8e 4e

)) 2 e 2е

)) 2 e 8e

Атому Ne и иону Na соответствует схема

))) 2 e 8e 2e

))) 2 e 8e 4e

)) 2 e 2е

)) 2 e 8e

—

И иону F и иону Mg соответствует схема

))) 2 e 8e 2e

))) 2 e 8e 4e

)) 2 e 2е

)) 2 e 8e

—

И иону F и иону Mg соответствует схема

))) 2 e 8e 2e

))) 2 e 8e 4e

)) 2 e 2е

)) 2 e 8e

Число внешних электронов увеличивается В периодах Уменьшается радиус атома ЗАПОМНИ!!! Увеличивается заряд ядра Усиливаются неметаллические (окислительные свойства) Увеличивается электроотрицательность атома Число электронных уровней одинаково Число внешних электронов одинаково Не образует Увеличивается радиус оксидов Увеличивается радиус атома атома Увеличивается заряд ядра Усиливаются кислотные Увеличивается число (Cl2O7; HClO4) электронных уровней свойства оксидов и Усиливаются кислородсодержащих металлические кислот (восстановительные свойства) В периодах / Усиливаются основные Высшая валентность в свойства оксидов и оксидах(степень окисления) гидроксидов (щелочей увеличивается, а и оснований) валентность в водородных Высшая валентность соединениях уменьшается и степень окисления одинакова

Летучие водородные соединения неметаллов

III -3

IV -4

Не реагируют с водой

Валентность неметаллов в водородных соединениях уменьшается II I

Ch5 метан

Nh4 аммиак

h3O вода

HF фтороводород

Sih5 силан

Ph4 фосфин

h3S сероводород

HCl хлороводород

Geh5 герман

Ash4 арсин

h3Se селеноводород

HBr бромоводород

Основные свойства

h3Te HI теллуроводород йодоводород

Усиливаются кислотные свойства при растворении их в воде

От кислотных к оснóвным меняются свойства оксидов в ряду 1) CaO → SiO2 → SO3 2) CO2 → Al2O3 → MgO 3) SO3 → P2O5 → Al2O3 4) Na2O → MgO → Al2O3

В ряду O – S – Se – Te увеличивается 1) электроотрицательность элемента 2) валентность элемента в водородном соединении 3) высшая степень окисления 4) радиус атома

В каком ряду химических элементов увеличивается радиус атома? • • • •

1) литий – бериллий – бор 2) кальций – магний – бериллий 3) фосфор – сера – хлор 4) гелий – неон – аргон

В каком ряду химических элементов увеличивается радиус атома? • • • •

1) литий – бериллий – бор 2) кальций – магний – бериллий 3) фосфор – сера – хлор 4) гелий – неон – аргон

В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ? • • • •

1) алюминий → фосфор → хлор 2) фтор → азот → углерод 3) хлор → бром → иод 4) кремний → сера → фосфор

Валентность элемента в водородном соединении уменьшается в ряду • 1) S → Se → Te 3) Cl → Br → I • 2) S → P → Si 4) N → O → F

Валентность элемента в высшем оксиде растёт в ряду 1) Be  B  C 3) Cl  Br  I 2) Ca  Sr  Mg 4) H  Li  Na

В ряду F – Cl – Br – I уменьшается • • • •

1) электроотрицательность элемента 2) радиус атома 3) число электронов в атоме 4) число заполненных электронных слоев в атоме

В ряду F – Cl – Br – I уменьшается • • • •

Элемент 3-его периода главной подгруппы II группы образует высший гидроксид, общая формула которого • • • •

1) Э(ОН)2 2) Н2ЭО3 3) Э(ОН)3 4) НЭО3

Элемент 3-его периода главной подгруппы II группы образует высший гидроксид, общая формула которого • • • •

1) Э(ОН)2 2) Н2ЭО3 3) Э(ОН)3 4) НЭО3

Запомни СО, N2O,NO – несолеобразующие оксиды!!! Всем другим оксидам соответствуют гидроксиды: Оксидам металлов (основным) – основания CaO Ca(OH)2 — гидроксид кальция Амфотерным оксидам (Al2O3, BeO,ZnO и Cr2O3) – амфотерные гидроксиды –например Al(OH)3 Оксидам неметаллов (кислотным) – кислоты P2O5 h4PO4 –фосфорная кислота И основания и кислородные кислоты являются гидроксидами, но формулы кислот записываются так, что атомы Н впереди и каждая кислота имеет своё конкретное название…

Элемент 2- oго периода главной подгруппы V группы образует высший гидроксид, формула которого

• • • •

1 Э(ОН)2 2 Н2Э Э(ОН)3 НЭO3

Элемент 2- oго периода главной подгруппы V группы образует высший гидроксид, формула которого

• • • •

1 Э(ОН)2 2 Н2Э Э(ОН)3 НЭO3

Часть В – выбрать 2 ответа

В каких рядах элементы расположены в порядке усиления кислотных свойств их летучих водородных соединений?

• • • • •

1) F – Cl – Br 2) As – P – N 3) N – O – F 4) Se – S – O 5) Cl – S – P

В каких рядах элементы расположены в порядке усиления кислотных свойств их летучих водородных соединений?

• • • • •

1) F – Cl – Br 2) As – P – N 3) N – O – F 4) Se – S – O 5) Cl – S – P

В каких рядах элементы расположены в порядке уменьшения кислотных свойств их летучих водородных соединений?

• • • • •

1) N – O – F 2) Se – S – O 3) F – Cl – Br 4) O – N – C 5) Si – P – S

В каких рядах элементы расположены в порядке уменьшения кислотных свойств их летучих водородных соединений?

• • • • •

1) N – O – F 2) Se – S – O 3) F – Cl – Br 4) O – N – C 5) Si – P – S

В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности

• • • • •

1) Be – Mg – Ca 2) C – Si – Ge 3) As – P – N 4) Si – Al – Mg 5) Si – P – S

В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности

• • • • •

1) Be – Mg – Ca 2) C – Si – Ge 3) As – P – N 4) Si – Al – Mg 5) Si – P – S

В ряду химических элементов: Al → Si → P – происходит увеличение (усиление) • 1) числа протонов в ядрах атомов • 2) числа заполняемых электронных слоёв в атомах • 3)радиуса атомов • 4)металлических свойств • 5) степени окисления в высших оксидах

В ряду химических элементов Si — Ge — Sn

1) увеличивается число электронных слоев в атомах 2) уменьшается число протонов в ядрах атомов 3) увеличивается значение электроотрицательности 4) усиливается оснóвный характер высших оксидов 5) увеличивается число электронов во внешнем слое атомов

В ряду химических элементов Si — Ge — Sn

В ряду химических элементов C – Si – Ge увеличивается • 1) радиус атома • 2) высшая степень окисления • 3) валентность элемента в летучем водородном соединении • 4) число заполненных электронных слоев • 5) число электронов на внешнем уровне

В ряду химических элементов Si – P – S увеличивается • 1) радиус атома • 2) высшая степень окисления • 3) валентность элемента в летучем водородном соединении • 4) число заполненных электронных слоев • 5) кислотный характер высшего оксида

Вопрос А2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1. В ряду химических элементов О → S → Sе:

1) уменьшается радиус атомов

2) уменьшается электроотрицательность

3) усиливаются неметаллические свойства

4) увеличиваются заряды ядер атомов

5) уменьшается число заполненных электронных слоев в атомах

2. В ряду химических элементов Na → Al → P происходит увеличение (усиление):

1) числа нейронов в ядрах атомов

2) восстановительных свойств

3) степени окисления в высших оксидах

4) радиуса атома

5) металлических свойств

3. В ряду химических элементов Cl → Si → Al:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) возрастают кислотные свойства летучих водородных соединений

3) высшая степень окисления уменьшается

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

4. 4.В ряду химических элементов Sе → S → О:

1) уменьшается валентность в высших оксидах

2) возрастают радиусы атомов хим. элементов

3) усиливаются неметаллические свойства

4) увеличивается электроотрицательность

5) увеличивается число электронных слоев в атомах

5. 5.В ряду химических элементов Si → Р → S:

1) уменьшается число протонов в ядре

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается радиус атомов

4) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

5) усиливаются неметаллические свойства

6. 6.В ряду химических элементов Ве → Мg → Са:

1) уменьшается радиус атомов

2) возрастает способность атомов отдавать электроны

3) увеличиваются заряды ядер атомов

4) уменьшается относительная атомная масса

5) увеличивается степень окисления в высших гидроксидах

7. 7.В ряду химических элементов N → Р → Аs:

1) уменьшается электроотрицательность

2) уменьшаются радиусы атомов

3) ослабевают неметаллические свойства

4) увеличивается валентность в высших оксидах

5) уменьшается число заполненных электронных слоев в атомах

8. 8.В порядке ослабевания металлических свойств расположены элементы в рядах:

1) 1, Be → Mg → Ca 4, B → Be → Li

2) 2, Na → Mg → Al 5, Mg → Ca → Sr

3) 3, Rb → K → Na

9. Способность отдавать электроны возрастает у элементов следующих рядов:

1) Na → Al → P

2) Sr → Ca → Mg

3) C → N → O

4) Si → Al → Mg

5) B → Be → Li

10. В ряду химических элементов Al → Mg →Na:

1) усиливается электроотрицательность

2) усиливаются металлические свойства

3) усиливается основный характер их высших оксидов

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливается кислотный характер их высших оксидов

11. В ряду химических элементов N → С → В:

1) увеличивается число протонов в ядре

2) увеличивается электроотрицательность

3) уменьшается радиус атомов

4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

5) ослабевают неметаллические свойства

12. В порядке уменьшения числа электронов во внешнем слое расположены элементы следующих рядов:

1) N → O → F

2) С → Si → Ge

3) P → Si → Al

4) C → N → O

5) Br → Se → As

13. В ряду химических элементов Si → Ge → Sn:

1) увеличивается радиус атома

2) ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ

3) ослабевает основный характер их высших оксидов

4) возрастает значение валентности в их высших оксидах

5) увеличивается число электронных слоёв в их атомах

14. В ряду химических элементов Cl → S → P → Si:

1) увеличиваются неметаллические свойства

2) уменьшается радиус атома

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4) уменьшается низшая степень окисления

5) ослабевают неметаллические свойства

15. В ряду химических элементов Si → Аl → Мg:

1) уменьшается электроотрицательность

2) увеличиваются заряды ядер атомов

3) ослабевают неметаллические свойства

4) уменьшаются радиусы атомов

5) увеличивается число заполненных электронных слоев атомов

16. В ряду химических элементов Cl → P → Si:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) уменьшается число электронных слоев

3) увеличивается атомный радиус

4) уменьшается низшая степень окисления

5) усиливаются неметаллические свойства

17. В ряду химических элементов I → Вr → Сl:

1) увеличивается степень окисления в высших оксидах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) увеличиваются заряды ядер атомов

4) усиливаются неметаллические свойства

5) уменьшается радиус атомов

18. В ряду химических элементов F → О → N:

1) увеличивается число электронных слоев в атомах

2) уменьшаются заряды ядер атомов

3) усиливаются неметаллические свойства

4) уменьшается радиус атомов

5) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

19. В ряду химических элементов Аl → Р → Сl:

1) увеличивается электроотрицательность

2) уменьшаются заряды ядер атомов

3) возрастают металлические свойства

4) уменьшаются радиусы атомов

5) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

20. В ряду химических элементов Li → Ве → В:

1) увеличивается электроотрицательность

2) уменьшаются металлические свойства

3) уменьшаются заряды ядер атомов

4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

5) увеличивается число заполненных электронных слоев

Подготовка к ОГЭ по химии 2018 год

Оськина Татьяна Александровна – учитель химии МБОУ СОШ № 63 г.Красноярска

В – 1.

Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений

по периодам и группам.

Необходимо запомнить:

Физический смысл порядкового номера, номера периода и номера группы.

порядковый номер равен числу протонов и электронов, заряду ядра;
номер периода равен числу заполняемых электронных слоёв;
номер А — группы равен числу электронов на внешнем слое (валентных электронов).

Горизонтальная периодичность.

В периоде слева направо:

заряды атомных ядер увеличиваются;
число электронов на внешнем электронном слое увеличивается;
число электронных слоёв не изменяется;
радиус атомов уменьшается;
ЭО увеличивается;
металлические свойства уменьшаются, неметаллические свойства увеличиваются;
основные свойства соединений (оксидов, гидроксидов) уменьшаются, сменяются амфотерными, кислотные свойства (оксидов, кислородных кислот) увеличиваются.

Вертикальная периодичность.

В А — группе сверху вниз:

заряды атомных ядер увеличиваются;
число электронов на внешнем электронном слое не изменяется;
число электронных слоёв увеличивается;
радиус атомов увеличивается;
ЭО уменьшается;
металлические свойства увеличиваются, неметаллические свойства уменьшаются;
основные свойства соединений (оксидов, гидроксидов) увеличиваются, кислотные свойства соединений (оксидов, кислородных кислот) уменьшаются;
кислотные свойства бескислородных кислот увеличиваются.

Ответы к заданиям:

Задания:

1. В ряду химических элементов О → S → Sе:

уменьшается радиус атомов
уменьшается электроотрицательность
усиливаются неметаллические свойства
увеличиваются заряды ядер атомов
уменьшается число заполненных электронных слоев в атомах

2. В ряду химических элементов Na → Al → P происходит увеличение (усиление):

числа нейронов в ядрах атомов
восстановительных свойств
степени окисления в высших оксидах
радиуса атома
металлических свойств

3. В ряду химических элементов Cl → Si → Al:

уменьшаются заряды ядер атомов
возрастают кислотные свойства летучих водородных соединений
высшая степень окисления уменьшается
уменьшается радиус атомов
усиливаются металлические свойства

В ряду химических элементов Sе → S → О:

уменьшается валентность в высших оксидах
возрастают радиусы атомов хим. элементов
усиливаются неметаллические свойства
увеличивается электроотрицательность
увеличивается число электронных слоев в атомах

В ряду химических элементов Si → Р → S:

уменьшается число протонов в ядре
уменьшается электроотрицательность
увеличивается радиус атомов
увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
усиливаются неметаллические свойства

В ряду химических элементов Ве → Мg → Са:

уменьшается радиус атомов
возрастает способность атомов отдавать электроны
увеличиваются заряды ядер атомов
уменьшается относительная атомная масса
увеличивается степень окисления в высших гидроксидах

В ряду химических элементов N → Р → Аs:

уменьшается электроотрицательность
уменьшаются радиусы атомов
ослабевают неметаллические свойства
увеличивается валентность в высших оксидах
уменьшается число заполненных электронных слоев в атомах

В порядке ослабевания металлических свойств расположены элементы в рядах:

Be → Mg → Ca
Na → Mg → Al
Rb → K → Na
B → Be → Li
Mg → Ca → Sr

9. Способность отдавать электроны возрастает у элементов следующих рядов:

Na → Al → P
Sr → Ca → Mg
C → N → O
Si → Al → Mg
B → Be → Li

10. В ряду химических элементов Al → Mg →Na:

усиливается электроотрицательность
усиливаются металлические свойства
усиливается основный характер их высших оксидов
уменьшается радиус атомов
усиливается кислотный характер их высших оксидов

11. В ряду химических элементов N → С → В:

увеличивается число протонов в ядре
увеличивается электроотрицательность
уменьшается радиус атомов
уменьшается число электронов во внешнем электронном слое
ослабевают неметаллические свойства

12. В порядке уменьшения числа электронов во внешнем слое расположены элементы следующих рядов:

N → O → F
С → Si → Ge
P → Si → Al
C → N → O
Br → Se → As

13. В ряду химических элементов Si → Ge → Sn:

увеличивается радиус атома
ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ
ослабевает основный характер их высших оксидов
возрастает значение валентности в их высших оксидах
увеличивается число электронных слоёв в их атомах

14. В ряду химических элементов Cl → S → P → Si:

увеличиваются неметаллические свойства
уменьшается радиус атома
увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
уменьшается низшая степень окисления
ослабевают неметаллические свойства

15. В ряду химических элементов Si → Аl → Мg:

уменьшается электроотрицательность
увеличиваются заряды ядер атомов
ослабевают неметаллические свойства
уменьшаются радиусы атомов
увеличивается число заполненных электронных слоев атомов

16. В ряду химических элементов Cl → P → Si:

уменьшаются заряды ядер атомов
уменьшается число электронных слоев
увеличивается атомный радиус
уменьшается низшая степень окисления
усиливаются неметаллические свойства

17. В ряду химических элементов I → Вr → Сl:

увеличивается степень окисления в высших оксидах
уменьшается число валентных электронов в атомах
увеличиваются заряды ядер атомов
усиливаются неметаллические свойства
уменьшается радиус атомов

18. В ряду химических элементов F → О → N:

увеличивается число электронных слоев в атомах
уменьшаются заряды ядер атомов
усиливаются неметаллические свойства
уменьшается радиус атомов
уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

19. В ряду химических элементов Аl → Р → Сl:

увеличивается электроотрицательность
уменьшаются заряды ядер атомов
возрастают металлические свойства
уменьшаются радиусы атомов
уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

20. В ряду химических элементов Li → Ве → В:

увеличивается электроотрицательность
уменьшаются металлические свойства
уменьшаются заряды ядер атомов
уменьшается число электронов во внешнем электронном слое
увеличивается число заполненных электронных слоев

Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2. In-chemistry.ru

A2. Закономерности изменения химических свойств элементов и соединений по периодам и группам.

Для того что бы успешно решать задания А2 из ЕГЭ по химии необходимо знать, как изменяются свойства элементов и их соединений в зависимости от их расположения в периодической системе Д. И. Менделеева.

Примеры заданий А1 ЕГЭ по химии:

1) При увеличении порядкового номера элемента, неметаллические свойства в группе :

Усиливаются
Ослабевают
не изменяются
изменяются периодически

Ответ: Неметаллические свойства в таблице Менделеева усиливаются слева на право в периодах, и снизу вверх в группах. Так, наибольшими не металлическими свойствами обладает фтор. Даже с кислородом он образует фториды а не оксиды как остальные элементы.

Правильный ответ: 2

2) Восстановительные свойства металлов в главной подгруппе с увеличением порядкового номера:

убывают
не изменяются
усиливаются
сначала возрастают, затем убывают

Ответ: Восстановительные свойства металлов увеличиваются сверху вниз в группах, и слева на право в периодах. Наиболее сильными свойствами обладает франций.

Правильный ответ:3

1. В ряду Na →Mg →Al →Si

увеличивается число энергетических уровней в атомах
усиливаются металлические свойства элементов
уменьшается высшая степень окисления элементов
ослабевают металлические свойства элементов

Ответ: Все элементы находятся в одном периоде, значит количество энергитических уровней не изменяется. Как уже писалось выше в периодах металлические свойства усиливаются слева на право.

Правильный ответ: 4

4) В ряду элементов азот — кислород — фтор возрастает

валентность по водороду
число энергетических уровней
число внешних электронов
число неспаренных электронов

Ответ: Все элементы находятся в одном периоде, значит число энергитических уровней опять же не изменяется. Валентность по водороду уменьшается, в чем легко убедиться написав соединения данных элементов с водородом. Число неспаренных электронов так же уменьшается.

Правильный ответ: 3

4. В ряду химических элементов бор — углерод — азот возрастает

способность атома отдавать электроны
высшая степень окисления
низшая степень окисления
радиус атома

Ответ: В данном ряду увеличиваются окислительные свойства, а значит способность атома отдавать электроны снижается. Радиус атомов понижается с ростом окислительных свойств, или слева на право.

Ответ: 2

Вы можете Оценить свои знания пройдя тест: Тест, ЕГЭ по химии задания А2.

среднего профессионального образования города Москвы

Государственное бюджетное образовательное учреждение

«Фармацевтический колледж Департамента здравоохранения города Москвы»

РАССМОТРЕНО и УТВЕРЖДЕНО на заседании цикловой комиссии химических дисциплин Протокол № 4 от 11.11.11г. Председатель комиссии Когтева Н.В.____________ Составитель Новикова В. А.__________

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ ПО НЕОРГАНИЧКСКОЙ ХИМИИ ТЕМА «Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева » Временной режим 30 минут

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ «5» — 24 – 27 прав. ответов «4» — 21 – 23 прав. ответов «3» — 16 – 20 прав. ответов «2» — менее 16 прав. ответов

1.Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе Д.И.Менделеева?
A. Радиус атомов в периоде с увеличением заряда ядра атома увеличивается.
Б.Радиус атомов в главной подгруппе с уменьшением заряда ядра атома увеличивается.
1)Верно только А; 3) Верны оба суждения;
2)Верно только Б; 4) Оба суждения неверны.

2.Наибольший радиус имеет атом:
1)бора; 3)кислорода;
2)азота; 4)углерода.

3.Наименьший радиус имеет атом:
1)фосфора; 3)мышьяка;
2)азота; 4)сурьмы.

4.Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе Д.И.Менделеева?
A. Радиус атома серы больше радиуса атома кислорода.
Б.Радиус атома фосфора меньше радиуса атома серы.
1)Верно только А; 3)верны оба суждения;
2)верно только Б; 4)оба суждения неверны.

5.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:
1) F —> O—>N; 3) Ge—>Si—>C;
2) Si—>Р—>S 4) Se àS—>О

6.Ряд,в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:
1)Ga—>AL—>B; 3)N—>P—>As;
2)N—>C—>B; 4)Br—>Se—>As.

7. Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе Д.И.Менделеева?
A. Электроотрицательность атомов в периоде с уменьшением заряда ядра атома увеличивается.
Б. Электроотрицательность атомов в главной подгруппе с увеличением заряда ядра атома увеличивается.
1)Верно только А; 3)верны оба суждения;
2)верно только Б; 4)оба суждения неверны.

8.Наименьшую электроотрицательность имеет:

1) фтор; 3) бром;
2) хлор; 4) йод.

9.Наибольшую электроотрицательность имеет:
1)Фосфор; 3)хлор;
2)кремний; 4)сера.

10.Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе Д.И.Менделеева?
A. Электроотрицательность азота больше электроотрицательности фтора.
Б. Электроотрицательность хлора меньше электроотрицательности брома.
1)Верно только А; 3)верны оба суждения;
2)верно только Б; 4)оба суждения не верны.

11.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности:

1) F—>O—>N; 3) C—>SI—>Ge;
2) Si—>P—>S; 4) O—>S—>Se.

12. Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности:

1)Ga—>AL—>B; 3)N—>C—>B;
2)P—>N—>As; 4)As—>Se—>Br.

13. В ряду химических элементов

Фтор -> хлор -> бром

1) усиливаются неметаллические свойства

2) увеличивается радиус атома

3) увеличивается степень окисления в летучих водородных соединениях

4) увеличивается электроотрицательность

14. В ряду химических элементов

Барий -> кальций -> магний

1) увеличивается радиус атома

2) усиливаются металлические свойства

3) уменьшается радиус атома
4) увеличивается степень окисления в высших оксидах

15. В ряду химических элементов

Кремний -> алюминий -> магний

1) увеличивается степень окисления в высших оксидах и увеличивается радиус атома

2) уменьшается радиус атома и ослабевают металлические свойства

3) увеличивается радиус атома и усиливаются металлические свойства

4) увеличивается электроотрицательность и уменьшается степень окисления в высших оксидах

16. В ряду химических элементов

Азот à кислород à фтор

1) уменьшается радиус атома и увеличивается электроотрицательность

2) уменьшается радиус атома и ослабевают неметаллические свойства

3) увеличивается радиус атома и усиливаются неметаллические свойства

4) увеличивается радиус атома и ослабевает электроотрицательность

17. В ряду высших оксидов, формулы которых

BeO à B2O3 à CO2

1) кислотные свойства ослабевают

2) кислотные свойства усиливаются

3) основные свойства усиливаются

4) кислотные свойства сначала усиливаются, а затем ослабевают

18. В ряду высших оксидов, формулы которых

SiO2 à GeO2 à SnO2

1) основные свойства ослабевают

2) кислотные свойства усиливаются

3) основные свойства усиливаются

4) кислотные свойства сначала усиливаются, а затем ослабевают

ответом является последовательность цифр

19. В ряду химических элементов

Хлор à сера à фосфор

1) ослабевают неметаллические свойства

2) уменьшается радиус атома

3) увеличивается радиус атома

4) усиливаются неметаллические свойства

5) уменьшается электроотрицательность

Ответ _______________

20. В ряду химических элементов

Углерод à кремний à германий

1) ослабевают неметаллические свойства

2) уменьшается радиус атома

3) увеличивается радиус атома

4) усиливаются неметаллические свойства

5) уменьшается электроотрицательность

Ответ ____________

21. Ряды химических элементов, в которых радиус атома увеличивается:

1) натрий à магний à алюминий

2) фтор àкислород à азот
3) селенà сера à кислород

4) углерод à кремний à германий
5) фтор à хлор à бром

Ответ ___________

22. Ряды химических элементов, в которых радиус атома уменьшается:

1) алюминий à магний à натрий

2) селен à сера à кислород

3) кремний à фосфор à хлор
4) барий à кальций à магний
5) бор à бериллий àлитий

Ответ _______________

23. Ряды химических элементов, в которых неметаллические свойства усиливаются:

1) йод à бром à хлор

2) фтор à бром à йод
3) кремний à фосфор à хлор

4) кислород à сера à селен

5) борà углеродà азот

Ответ ________________

24. Ряды химических элементов, в которых металлические свойства ослабевают:

1) литий àбериллий à бор

2) барийà кальций à магний

3) углерод à кремний à германий

4) натрий à магний à алюминий

5) алюминий à магний à натрий
Ответ _____________

25. Ряды формул высших оксидов, в которых кислотные свойства ослабевают:

1) P2O5 à SiO2 à Al2O3

2) CO2à B2O3 à BeO

3) P2O5 à SO3 à Cl2O7
4) As2O5 à P2O5 à N2O5
5) CO2à SiO2 à GeO2

Ответ ______________

Соответствия запишите в таблицу.

26. Установите соответствие между названием элемента и общей формулой его высшего оксида.

Название элемента Общая формула высшего оксида

А) кремний 1) Э2О5

Б) хром 2) Э2О7

В) фосфор 3) ЭО2

Г) бром 4) ЭО

5) ЭО3

6) Э2О3

27. Установите соответствие между названием элемента и общей формулой его летучего водородного соединения.

Названия элемента Общая формула летучего

водородного соединения

А) углерод 1) Rh4

Б) сера 2) HR
В) фтор 3) h3R
Г) мышьяк 4) Rh5

Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 3143 | Нарушение авторских прав

mybiblioteka.su — 2015-2021 год. (0.014 сек.)

периодических тенденций: атомный радиус | Химия для неосновных

Цели обучения

Определите атомный радиус.
Опишите, как атомарные изменения в течение периода.
Опишите, как изменяется атомный радиус внутри группы.

Как все эти люди могут поместиться в таком маленьком пространстве?

События привлекают к себе большое количество людей. Даже мероприятие на открытом воздухе может переполниться, так что больше не будет места для большего количества людей.Вместимость толпы зависит от количества места в помещении, а количество места зависит от размера объектов, заполняющих его. Мы можем поместить в данное пространство больше людей, чем слонов, потому что слоны больше людей. По той же причине мы можем отправить больше белок в то же пространство, чем людей. Знание размеров объектов, с которыми мы имеем дело, может иметь важное значение при принятии решения о том, сколько места требуется.

Размер атомов важен при попытке объяснить поведение атомов или соединений.Один из способов выразить размер атомов — это атомный радиус . Эти данные помогают нам понять, почему некоторые молекулы подходят друг другу и почему у других молекул есть части, которые при определенных условиях становятся слишком тесными.

Размер атома определяется краем его орбитали. Однако границы орбиты нечеткие и фактически изменяются в разных условиях. Чтобы стандартизировать измерение атомных радиусов, измеряется расстояние между ядрами двух идентичных атомов, связанных вместе.Атомный радиус определяется как половина расстояния между ядрами идентичных атомов, которые связаны вместе.

Рис. 1. Атомный радиус (r) атома можно определить как половину расстояния (d) между двумя ядрами в двухатомной молекуле.

Измерены атомные радиусы элементов. Единицы измерения атомных радиусов — пикометры, равные 10 ⁻¹² метров. Например, измеренное межъядерное расстояние между двумя атомами водорода в молекуле H ₂ составляет 74 пм.Следовательно, атомный радиус атома водорода [латекс] \ frac {74} {2} = 37 \ text {pm} [/ latex].

Рис. 2. Атомные радиусы представительных элементов, измеренные в пикометрах.

Периодический тренд

Атомный радиус атомов обычно уменьшается слева направо через период. Есть несколько небольших исключений, например, радиус кислорода немного больше радиуса азота. В течение определенного периода протоны добавляются к ядру, поскольку электроны добавляются к одному и тому же основному энергетическому уровню.Эти электроны постепенно притягиваются к ядру из-за его увеличенного положительного заряда. Поскольку сила притяжения между ядрами и электронами увеличивается, размер атомов уменьшается. Эффект уменьшается по мере продвижения вправо в периоде из-за электрон-электронного отталкивания, которое в противном случае привело бы к увеличению размера атома.

Группа Trend

Атомный радиус атомов в группе обычно увеличивается сверху вниз.По мере того, как атомный номер увеличивается вниз по группе, снова увеличивается положительный заряд ядра. Однако также увеличивается количество занятых основных энергетических уровней. Более высокие основные энергетические уровни состоят из орбиталей, которые больше по размеру, чем орбитали более низких энергетических уровней. Влияние большего числа основных энергетических уровней перевешивает увеличение заряда ядра, и поэтому атомный радиус увеличивается вниз по группе.

Рис. 3. График зависимости атомного радиуса от атомного номера.Каждый последующий период показан другим цветом. По мере увеличения атомного номера в течение периода атомный радиус уменьшается.

Сводка

Атомный радиус определяется как расстояние между ядрами двух одинаковых атомов, связанных вместе.
Атомный радиус атомов обычно уменьшается слева направо через период.
Атомный радиус атомов в группе обычно увеличивается сверху вниз.

Практика

Воспользуйтесь ссылкой ниже, чтобы ответить на следующие вопросы:

http: // chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Periodic_Table_of_the_Elements/Atomic_Radi

Что влияет на размер атома?
Что такое ковалентный радиус?
Что такое ионный радиус?

Обзор

Определите «атомный радиус».
В каких единицах измеряется атомный радиус?
Как меняется радиус атома за период?
Как атомный радиус изменяется сверху вниз внутри группы?
Объясните, почему атомный радиус водорода намного меньше атомного радиуса калия.

Глоссарий

атомный радиус: Атомный радиус определяется как половина расстояния между ядрами идентичных атомов, которые связаны вместе.

Показать ссылки

Список литературы

Джеймс Кридленд. Толпа людей .
Фонд CK-12 — Кристофер Ауён. . CC-BY-NC-SA 3.0
Фонд CK-12 — Кристофер Ауён. . CC-BY-NC-SA 3.0
Фонд CK-12 — Кристофер Ауён. . CC-BY-NC-SA 3.0

Атомный радиус

— предметный тест GRE: химия

Если вы считаете, что контент, доступный через Веб-сайт (как определено в наших Условиях обслуживания), нарушает или несколько ваших авторских прав, сообщите нам, отправив письменное уведомление («Уведомление о нарушении»), содержащее в информацию, описанную ниже, назначенному ниже агенту. Если репетиторы университета предпримут действия в ответ на ан Уведомление о нарушении, оно предпримет добросовестную попытку связаться со стороной, которая предоставила такой контент средствами самого последнего адреса электронной почты, если таковой имеется, предоставленного такой стороной Varsity Tutors.

Ваше Уведомление о нарушении прав может быть отправлено стороне, предоставившей доступ к контенту, или третьим лицам, таким как в качестве ChillingEffects.org.

Обратите внимание, что вы будете нести ответственность за ущерб (включая расходы и гонорары адвокатам), если вы существенно искажать информацию о том, что продукт или действие нарушает ваши авторские права. Таким образом, если вы не уверены, что контент находится на Веб-сайте или по ссылке с него нарушает ваши авторские права, вам следует сначала обратиться к юристу.

Чтобы отправить уведомление, выполните следующие действия:

Вы должны включить следующее:

Физическая или электронная подпись правообладателя или лица, уполномоченного действовать от их имени; Идентификация авторских прав, которые, как утверждается, были нарушены; Описание характера и точного местонахождения контента, который, по вашему мнению, нарушает ваши авторские права, в \ достаточно подробностей, чтобы позволить репетиторам университетских школ найти и точно идентифицировать этот контент; например нам требуется а ссылка на конкретный вопрос (а не только на название вопроса), который содержит содержание и описание к какой конкретной части вопроса — изображению, ссылке, тексту и т. д. — относится ваша жалоба; Ваше имя, адрес, номер телефона и адрес электронной почты; а также Ваше заявление: (а) вы добросовестно считаете, что использование контента, который, по вашему мнению, нарушает ваши авторские права не разрешены законом, владельцем авторских прав или его агентом; (б) что все информация, содержащаяся в вашем Уведомлении о нарушении, является точной, и (c) под страхом наказания за лжесвидетельство, что вы либо владелец авторских прав, либо лицо, уполномоченное действовать от их имени.

Отправьте жалобу нашему уполномоченному агенту по адресу:

Чарльз Кон Varsity Tutors LLC
101 S. Hanley Rd, Suite 300
St. Louis, MO 63105

Или заполните форму ниже:

Атомный радиус за период 3

Результаты обучения

Изучив эту страницу, вы должны уметь:

описывает и объясняет тенденцию изменения атомного радиуса за период 3

Атомный радиус

В таблице приведены значения атомных радиусов для элементов от Na до Ar.

Элемент	Символ	Атомный номер	Атомный радиус / нм
натрий	Na	11	0,191
магний	мг	12	0,160
алюминий	Al	13	0.130
кремний	Si	14	0,118
фосфор	-п-	15	0,110
сера	S	16	0,102
хлор	Класс	17	0,099
аргон	Ar	18	0.095

Атомный радиус — это расстояние от центра ядра до края окружающего электронного облака. Он измеряется или рассчитывается по-разному, поэтому значения варьируются от источника к источнику.

Описание тренда

График показывает, как атомный радиус изменяется в течение периода 3:

по мере увеличения атомного номера радиус атома уменьшается.

Щелкнув значок загрузки, вы сможете загрузить график в виде файла изображения или файла PDF, сохранить его данные, аннотировать их и распечатать.Обратите внимание, что графики будут помечены водяными знаками.
×

Объяснение этой тенденции

Продолжение периода 3:

количество протонов в ядре увеличивается так…
увеличивается ядерный заряд…
электронов больше, но усиление экранирования незначительно, потому что каждый дополнительный электрон попадает в ту же самую оболочку…
поэтому сила притяжения между ядром и электронами увеличивается…
и атомный радиус уменьшается.

Вы можете ожидать, что радиус атома увеличится, потому что количество электронов в каждом атоме увеличивается в течение периода 3. Однако этого не происходит: количество протонов также увеличивается, а дополнительная защита от электронов в той же оболочке относительно небольшая.

Trends in Atomic Radius Chemistry Tutorial

Ключевые понятия

В целом по основным групповым элементам периодической таблицы Менделеева:

Атомный радиус ¹ увеличивается вниз по группе сверху вниз Периодической таблицы.
Атомный радиус уменьшается в течение периода слева направо Периодической таблицы. ².

		атомный радиус уменьшается через период слева направо
		наибольший		→	→	→	→	→	наименьшее
атомный радиус увеличивается вниз группа от сверху вниз	наименьшее	Li	Be		B	С	N	O	F	Ne
	↓	Na	мг		Al	Si	-п-	S	Класс	Ar
	↓	К	Ca		Ga	Ge	As	SE	Br	Кр
	↓	руб.	Sr		В	Sn	Сб	Te	I	Xe
	наибольший	CS	Ba		Tl	Пб	Bi	Po	по адресу	Rn

Обратите внимание на тенденции для ионных радиусов:

ионный радиус катиона меньше атомного радиуса атома
ионный радиус аниона больше атомного радиуса атома
ионных радиусов катионов группы 1 увеличивается вниз по группе
ионных радиусов анионов 17 группы увеличивается вниз по группе

Пожалуйста, не блокируйте рекламу на этом сайте.
Без рекламы = для нас нет денег = для вас нет бесплатных вещей!

Тенденции изменения атомных радиусов в группах периодической таблицы

По мере того, как вы спускаетесь по группе в Периодической таблице сверху вниз, количество энергетических уровней или электронных оболочек увеличивается, так что атомный радиус элементов увеличивается.

Сравните количество занятых энергетических уровней (электронных оболочек) и радиус атома элементов в Группе 1 и Группе 17, как указано в каждом разделе ниже:

(A) Тенденции изменения атомного радиуса элементов группы 1 (IA, щелочные металлы)

Используйте данные в таблице ниже для элементов Группы 1, чтобы найти закономерность (или тенденцию) в

количество занятых энергетических уровней (электронных оболочек)
атомных радиусов элементов

Элемент	Атомный номер (Z)	Символ	Простой Электронный Конфигурация	№Уровни энергии (электронные оболочки)	Atomic Радиус (пм) ³	Тренд
литий	3	Li	2,1	2	134	самый маленький \|
натрий	11	Na	2,8,1	3	154	↓
калий	19	К	2,8,8,1	4	196	↓
рубидий	37	руб.	2,8,18,8,1	5	211	↓
цезий	55	CS	2,8,18,18,8,1	6	225	↓ наибольший

По мере того, как вы спускаетесь по Группе 1:

количество занятых энергетических уровней (или оболочек электронов) увеличивается с 2 до 6
радиус атома элемента увеличивается с 134 пм до 225 пм.

Атомный радиус увеличивается по мере того, как вы спускаетесь по элементам Группы 1 сверху вниз, поскольку к каждому последующему элементу добавляется дополнительный уровень энергии (электронная оболочка).

(B) Тенденции изменения атомного радиуса элементов группы 17 (VIIA, галогены)

Используйте данные в таблице ниже для элементов Группы 17, чтобы найти закономерность (или тенденцию) в

количество занятых энергетических уровней (электронных оболочек)
атомных радиусов элементов

Элемент	Атомный номер (Z)	Символ	Простая электронная конфигурация	№Уровни энергии (электронные оболочки)	Атомный радиус (пм)	Тренд
фтор	9	F	2,7	2	71	(наименьший) ↓
хлор	17	Класс	2,8,7	3	99	↓
бром	35	Br	2,8,18,7	4	114	↓
йод	53	I	2,8,18,18,7	5	133	↓ (самый большой)

По мере того, как вы спускаетесь по Группе 17:

количество занятых энергетических уровней (или оболочек электронов) увеличивается с 2 до 5
радиус атома элемента увеличивается с 71 пм до 133 пм.

Атомный радиус увеличивается по мере того, как вы спускаетесь по элементам Группы 17 сверху вниз, поскольку к каждому последующему элементу добавляется дополнительный энергетический уровень (электронная оболочка).

Тенденции изменения атомного радиуса в периоды Периодической таблицы

В общем, атомный радиус элементов уменьшается по мере прохождения периода слева направо.

Когда мы проходим Период слева направо, электроны добавляются к одному и тому же энергетическому уровню, валентной оболочке.
Увеличенный заряд ядра из-за положительно заряженных протонов сильнее притягивает все отрицательно заряженные электроны, так что все электроны притягиваются ближе к ядру, другими словами, радиус каждого следующего атома становится меньше в течение определенного периода времени. Периодическая таблица.

В следующих разделах мы рассмотрим тенденции изменения атомного радиуса элементов периода 2 и элементов периода 3.

(A) Тенденции изменения атомного радиуса элементов в период 2

Используйте данные, приведенные в таблице ниже, чтобы найти закономерности (тенденции) в

количество занятых энергетических уровней (электронных оболочек)
заряд на ядре (ядерный заряд)
атомных радиусов элементов

Элемент	Li	Be	B	С	N	O	F	Ne
Простая электронная конфигурация	2,1	2,2	2,3	2,4	2,5	2,6	2,7	2,8
Заполняемый уровень энергии (Валентная оболочка)	второй (L)	второй (L)	второй (L)	второй (L)	второй (L)	второй (L)	второй (L)	второй (L)
Ядерный заряд (заряд на всех протонах)	3+	4+	5+	6+	7+	8+	9+	10+
Атомный радиус (пм)	134	90	82	77	75	73	71	69
General Trend	(наибольший)	→	→	→	→	→	→	(наименьший)

Вы видите эти закономерности (тенденции):

количество занятых энергетических уровней (электронных оболочек) остается неизменным (2 занятые электронные оболочки) на протяжении всего периода
заряд ядра (ядерный заряд) увеличивается с +3 до +10 за период слева направо
элементов уменьшается с 134 пм до 69 пм по периоду слева направо.

Атомный радиус обычно уменьшается в периоде 2 слева направо по мере увеличения заряда ядра.

(B) Тенденции изменения атомного радиуса элементов в период 3

Используйте данные, приведенные в таблице ниже, чтобы найти закономерности (тенденции) в

количество занятых энергетических уровней (электронных оболочек)
заряд на ядре (ядерный заряд)
атомных радиусов элементов

Элемент	Na	мг	Al	Si	-п-	S	Класс	Ar
Простая электронная конфигурация	2,8,1	2,8,2	2,8,3	2,8,4	2,8,5	2,8,6	2,8,7	2,8,8
Заполняемый уровень энергии (Валентная оболочка)	третья (М)	третья (М)	третья (М)	третья (М)	третья (М)	третья (М)	третья (М)	третья (М)
Ядерный заряд (заряд на всех протонах)	11+	12+	13+	14+	15+	16+	17+	18+
Атомный радиус (пм)	154	130	118	111	106	102	99	97
General Trend	(наибольший)	→	→	→	→	→	→	(наименьший)

Вы видите эти закономерности (тенденции):

количество занятых энергетических уровней (электронных оболочек) остается неизменным (3 занятые электронные оболочки) на протяжении всего периода
заряд ядра (ядерный заряд) увеличивается с +11 до +18 в период слева направо
элементов уменьшается с 154 пм до 97 пм по периоду слева направо.

Атомный радиус обычно уменьшается в периоде 3 слева направо по мере увеличения заряда ядра.

Ионный радиус

Катионы меньше, чем их соответствующие атомы, поскольку электроны удаляются с наивысшего энергетического уровня (валентной оболочки), в то время как положительный заряд ядра остается неизменным, тем самым увеличивая притяжение между оставшимися электронами и ядром, что приводит к уменьшению размера радиус катиона.
Анионы больше, чем их соответствующие атомы, поскольку электроны добавляются к самому высокому энергетическому уровню (валентной оболочке), отталкивание между отрицательно заряженными электронами увеличивает ионный радиус.
Вниз по группе периодической таблицы сверху вниз, сравнивая ионы с одинаковым зарядом, ионный радиус увеличивается по мере увеличения числа завершенных энергетических уровней.

Давайте сравним радиус атомов некоторых элементов с соответствующими ионами.
Элементы 1-й группы образуют катионы с зарядом +1
Элементы группы 17 образуют анионы с зарядом -1

(A) Сравнение атомных и ионных радиусов элементов группы 1 (IA, щелочные металлы)

Атомы элементов группы 1 (M) теряют 1 электрон (e ^—) из своей валентной оболочки электронов с образованием катиона с зарядом +1 (M ⁺)
Мы можем написать химическое уравнение, чтобы представить это для любого элемента группы 1 (M), как показано ниже.

атом	→	катион	+	электрон
M	→	М ⁺	+	e ^—

Мы можем написать конкретное уравнение для представления образования каждого катиона каждого элемента группы 1, как показано ниже:

руб.

атом	→	катион	+	электрон
Li	→	Ли ⁺	+	e ^—
Na	→	Na ⁺	+	e ^—
К	→	К ⁺	+	e ^—
	→	руб. ⁺	+	e ^—
CS	→	CS ⁺	+	e ^—

Учитывайте данные в таблице ниже.Можете ли вы увидеть какие-либо закономерности (или тенденции) в данных?

Сравните каждый атом и соответствующий ему катион в отношении:

атомный и катионный радиус
количество занятых энергетических уровней (электронных оболочек)

Элемент	Символ атома	Простая конфигурация атомов Электрон	Atomic Радиус (пм)	Символ Иона	Ion’s Simple Электронная конфигурация	Ионный Радиус ⁴ (пм)	Тренд
литий	Li	2,1	134	Ли ⁺	2	74	наименьшее ↓
натрий	Na	2,8,1	154	Na ⁺	2,8	102	↓
калий	К	2,8,8,1	196	К ⁺	2,8,8	138	↓
рубидий	руб.	2,8,18,8,1	211	руб. ⁺	2,8,18,8	149	↓
цезий	CS	2,8,18,18,8,1	225	CS ⁺	2,8,18,18,8	170	↓ наибольший

Вы заметили, что:

катионный радиус элемента всегда меньше его атомного радиуса?
(а) ионный радиус Li ⁺ (74) <атомный радиус Li (134)
(б) ионный радиус Na ⁺ (102) <атомный радиус Na (154)
(c) ионный радиус K ⁺ (138) <атомный радиус K (196)
(d) ионный радиус Rb ⁺ (149) <атомный радиус Rb (211)
(e) ионный радиус Cs ⁺ (170) <атомный радиус Cs (225)
у катиона на 1 меньше занятых энергетических уровней (электронных оболочек)?
(a) В Li занято 2 электронные оболочки, в Li ⁺ занято 2-1 = 1 электронная оболочка.
(b) Na имеет 3 занятые электронные оболочки, Na ⁺ имеет 3 — 1 = 2 занятые электронные оболочки
(c) В K занято 4 электронных оболочки, в K ⁺ занято 4-1 = 3 электронных оболочки
(г) В Rb занято 5 электронных оболочек, в Rb ⁺ занято 5-1 = 4 электронных оболочки.
(e) В Cs занято 6 электронных оболочек, в Li ⁺ занято 6-1 = 5 электронных оболочек.

По мере того, как вы спускаетесь по группе сверху вниз, ионный радиус каждого катиона увеличивается, так же как и радиус каждого атома, потому что к каждому последующему атому (или иону) добавляется энергетический уровень (электронная оболочка). .

Однако, если электрон удаляется из атома Группы 1, он удаляется с самого высокого энергетического уровня (валентной оболочки), так что это эффективно уменьшает количество занятых энергетических уровней (или электронных оболочек).
Тот же положительный заряд ядра теперь действует на меньшее количество отрицательно заряженных электронов, поэтому эти электроны притягиваются ближе к ядру, а радиус катиона будет меньше радиуса атома.

(B) Сравнение атомных и ионных радиусов элементов группы 17 (VIIA, галоген)

1 электрон (e ^—) может быть добавлен к валентной оболочке атомов элементов 17 группы с образованием аниона с зарядом -1 (X ^—)
Мы можем написать химическое уравнение, чтобы представить это для любого элемента группы 17 (X), как показано ниже.

атом	+	электрон	→	анион
х	+	e ^—	→	Х ^—

Мы можем написать конкретное уравнение для представления образования каждого аниона каждого элемента группы 17, как показано ниже:

атом	+	электрон	→	анион
Ф	+	e ^—	→	Ф ^—
Класс	+	e ^—	→	Класс ^—
Br	+	e ^—	→	Br ^—
я	+	e ^—	→	I ^—

Учитывайте данные в таблице ниже.Можете ли вы увидеть какие-либо закономерности (или тенденции) в данных?

Сравните каждый атом и соответствующий ему анион в отношении:

атомный и анионный радиус
количество занятых энергетических уровней (электронных оболочек)

Элемент	Символ атома	Простая электронная конфигурация атома	Атомный радиус (пм)	Символ Иона	Простая электронная конфигурация Иона	Ионный радиус (пм)	Тренд
фтор	F	2,7	71	Ф ^—	2,8	131	(наименьший) ↓
хлор	Класс	2,8,7	99	Класс ^—	2,8,8	181	↓
бром	Br	2,8,18,7	114	Br ^—	2,8,18,8	196	↓
йод	I	2,8,18,18,7	133	I ^—	2,8,18,18,8	220	↓ (самый большой)

Вы заметили, что:

радиус аниона всегда больше радиуса атома?
(a) радиус F ^— (131)> радиус F (71)
(b) радиус Cl ^— (181)> радиус Cl (99)
(c) радиус Br ^— (196)> радиус Br (114)
(d) радиус I ^— (220)> радиус I (133)
каждый электрон прибавляется к одному и тому же энергетическому уровню (электронной оболочке)?
(а) количество занятых электронных оболочек F = количество занятых электронных оболочек F ^— = 2
(б) количество занятых электронных оболочек Cl = количество занятых электронных оболочек Cl ^— = 3
(в) количество занятых электронных оболочек Br = количество занятых электронных оболочек Br ^— = 4
(г) количество занятых электронных оболочек I = количество занятых электронных оболочек I ^— = 5

Ионный радиус увеличивается по мере того, как вы спускаетесь по элементам Группы 17 сверху вниз, поскольку к каждому последующему элементу добавляется дополнительный энергетический уровень (электронная оболочка), как и для нейтрального атома.

Но что заставляет радиус расширяться, когда электрон добавляется к валентной оболочке исходного атома?

Заряд ядра атома, обусловленный количеством положительно заряженных протонов в ядре, не меняется, когда электрон присоединяется к электронной оболочке.
Но количество отрицательно заряженных электронов в этой электронной оболочке действительно меняется!
А это значит, что между всеми электронами больше отталкивания.
Эффект отталкивания электронов заключается в увеличении радиуса аниона по сравнению с нейтральным атомом.

Вопрос:

Студенту были вручены 3 баночки с образцами, помеченные буквами X, Y и Z.
Банки содержат образцы свинца, кремния и олова, но не обязательно в указанном порядке.
Студент также получил результаты анализа для определения атомного радиуса образца в каждой банке.
Результаты анализа представлены в таблице ниже:

Образец	атомный радиус (пм)
х	180
Y	110
Z	145

Определите название элемента в сосуде для образцов Y.

СТОП

СТОП! Задайте вопрос.

Что вас просят сделать?

Элемент имени Y

ПАУЗА

ПАУЗА для подготовки плана игры

(1) Какую информацию (данные) вы указали в вопросе?

(а) Название трех элементов: свинец, олово, кремний.

(b) Атомный радиус трех элементов:

радиус (X) = 180 пм
радиус (Y) = 110 пм
радиус (Z) = 145 пм

(2) Какая связь между тем, что вы знаете, и тем, что вам нужно выяснить?

(а) атомный радиус увеличивается вниз по группе периодической таблицы сверху вниз

(b) атомный радиус уменьшается через период периодической таблицы слева направо.

GO с планом игры

(i) свинец, олово и кремний относятся к той же группе периодической таблицы Менделеева (группа 14).

позиция	Группа 14 элементов
верх	кремний
↓	банка
низ	свинец

(ii) атомный радиус увеличивается вниз по группе сверху вниз, поэтому напишите названия элементов в порядке увеличения атомного радиуса:

позиция	Группа 14 элементов	Тренд атомного радиуса
верх	кремний	наименьшее
↓	банка	↓
низ	свинец	наибольший

(iii) Поместите значения атомных радиусов, указанные в вопросе, в таблицу (от наименьшего к наибольшему):

позиция	Группа 14 элементов	Тренд атомного радиуса	Атомный радиус (пм)
верх	кремний	наименьшее	110
↓	банка	↓	145
низ	свинец	наибольший	180

(iv) Правильно расположите X, Y и Z в таблице рядом с их соответствующими атомными радиусами:

позиция	Группа 14 элементов	Тренд атомного радиуса	Атомный радиус (пм)	Этикетка
верх	кремний	наименьшее	110	Y
↓	банка	↓	145	Z
низ	свинец	наибольший	180	Х

Элемент Y кремний.

ПАУЗА

ПАУЗА, чтобы обдумать правдоподобие

Правдоподобен ли ваш ответ?

Начните с элементов X, Y и Z и разместите их в порядке увеличения атомного радиуса:

увеличение атомного радиуса:	110 <	145 <	180
элемент:	Y <	Z <	Х

Затем решите, принадлежат ли элементы свинец, олово и кремний к одной группе или периоду периодической таблицы.
Все они принадлежат к одной группе (группа 14), поэтому атомный радиус увеличивается по мере того, как вы спускаетесь по группе.
Элемент наверху группы — кремний, поэтому он будет иметь наименьший радиус, за ним следует олово, а свинец внизу группы будет иметь наибольший радиус.
радиус кремния <радиус олова <радиус свинца
Следовательно:

увеличение атомного радиуса:	110 <	145 <	180
элемент:	Y <	Z <	Х
элемент:	кремний <	банка <	свинец

Элемент Y кремний.
Поскольку этот ответ совпадает с тем, к которому мы пришли выше, мы достаточно уверены, что наш ответ правдоподобен.

СТОП

СТОП! Назовите решение

Элемент Y кремний.

Сноски

1. Приведенные здесь значения радиусов атомов являются приближенными, полученными из измерений межатомных расстояний.
Есть несколько различных подходов к измерению атомных и ионных радиусов. Мы не собираемся обсуждать какие-либо из них, мы просто воспользуемся некоторыми хорошо управляемыми приближениями, чтобы проиллюстрировать некоторые общие тенденции.

2. Мы исключим переходные металлы, лантаноиды (лантаноиды) и актиноиды (актиниды) из обсуждения.

3. Обычными единицами измерения атомных радиусов являются пикометр (как здесь используется), нанометр и ангстрем.
1 пм = 1 пикометр = 10 ^-12 метр
1 Å = 1 ангстрем = 10 ^-10 метр
1 нм = 1 нанометр = 10 ^-9 метров
Пример преобразования атомного радиуса лития,
134 пм = 134 × 10 ^-12 м = 0,134 × 10 ^-9 м = 0,134 нм
134 пм = 134 × 10 ^-12 м = 1,34 × 10 ^-10 м = 1,34 Å

4. Ионный радиус на основе координационного числа 6

атомных радиусов и эффективный ядерный заряд

8.2: Атомные радиусы и эффективный ядерный заряд

Элементы в группах периодической таблицы демонстрируют сходное химическое поведение. Это сходство происходит потому, что члены группы имеют одинаковое количество и распределение электронов в их валентных оболочках.

Проходя период слева направо, с каждым последующим элементом добавляется протон к ядру и электрон к валентной оболочке. Спускаясь по элементам в группе, количество электронов в валентной оболочке остается постоянным, но главное квантовое число увеличивается каждый раз на единицу.Понимание электронной структуры элементов позволяет нам изучить некоторые свойства, которые определяют их химическое поведение. Эти свойства периодически меняются по мере изменения электронной структуры элементов.

Изменение атомного радиуса

Квантовая картина затрудняет определение определенного размера атома. Однако существует несколько практических способов определения радиуса атомов и, таким образом, определения их относительных размеров, которые дают примерно одинаковые значения.

Атомный радиус в металлах равен половине расстояния между центрами двух соседних атомов. Это половина расстояния между центрами связанных атомов для элементов, которые существуют в виде двухатомных молекул.

Если перемещаться по периоду слева направо, как правило, каждый элемент имеет меньший атомный радиус, чем предшествующий ему элемент. Это может показаться нелогичным, поскольку подразумевает, что атомы с большим количеством электронов имеют меньший атомный радиус. Это можно объяснить, исходя из концепции эффективного ядерного заряда.В любом многоэлектронном атоме электроны внутренней оболочки частично защищают электроны внешней оболочки от притяжения ядра. Таким образом, эффективный заряд ядра, воспринимаемый электроном, меньше, чем фактический заряд ядра ( Z ), и его можно оценить следующим образом:

Z _эфф = Z — σ

, где Z _eff — эффективный заряд ядра, Z — фактический заряд ядра, а σ — константа экранирования, , где константа экранирования больше нуля, но меньше Z .

Каждый раз, когда мы перемещаемся от одного элемента к другому в течение периода, Z увеличивается на единицу, но экранирование увеличивается лишь незначительно. Таким образом, Z _eff увеличивается при перемещении слева направо по периоду. Более сильное притяжение (более высокий эффективный заряд ядра), испытываемое электронами в правой части периодической таблицы, притягивает их ближе к ядру, уменьшая атомные радиусы.

Основные электроны эффективно защищают электроны на внешнем основном уровне от заряда ядра, но самые удаленные электроны не защищают друг друга от заряда ядра.Чем больше эффективный заряд ядра, тем сильнее ядро удерживает внешние электроны и тем меньше радиус атома.

Однако радиусы некоторых переходных элементов остаются примерно постоянными в каждом ряду. Это связано с тем, что количество электронов на внешнем основном уровне энергии почти постоянно, и они испытывают примерно постоянный эффективный заряд ядра.

В течение каждого периода тенденция атомного радиуса уменьшается по мере увеличения Z ; Внутри каждой группы наблюдается тенденция к увеличению атомного радиуса по мере увеличения Z .

При просмотре группы вниз главное квантовое число, n , увеличивается на единицу для каждого элемента. Таким образом, электроны добавляются в область пространства, которая все больше удаляется от ядра. Следовательно, размер атома (и его атомный радиус) должен увеличиваться по мере увеличения расстояния самых удаленных электронов от ядра. Эта тенденция проиллюстрирована для атомных радиусов галогенов в таблице ниже.

Атомные радиусы элементов галогенной группы
Атом	Атомный радиус (пм)	Ядерный заряд, Z
Ф	64	9+
Класс	99	17+
Br	114	35+
Я	133	53+
при	148	85+

Этот текст адаптирован из Openstax Chemistry 2e, раздел 6.5: Периодические изменения свойств элемента.

Атомные радиусы — Ионные радиусы — Концепция

Давайте продолжим и поговорим о некоторых периодических тенденциях, которые мы можем извлечь из таблицы Менделеева. Итак, давайте начнем с атомных радиусов, поскольку это немного проще, а затем мы перейдем к разговору об ионных радиусах.

Итак, что я имею в виду, когда говорю об атомных радиусах? Итак, в основном внутри каждой группы помните, что группы или семьи — это столбцы в периодической таблице.Атомный радиус имеет тенденцию увеличиваться сверху вниз, хорошо. Таким образом, вверху у вас будет меньший атомный радиус, по мере того, как вы спускаетесь вниз, атомный радиус становится больше. Так почему это так? Это потому, что, опускаясь вниз по столбцу, внешние электроны удаляются от ядра. Итак, валентные электроны. По мере того, как вы опускаетесь по столбцам, ваше главное квантовое число увеличивается, верно? Итак, у вас есть более крупные орбитали, которые находятся дальше от ядра. Таким образом, внутри каждой строки или периода атомный радиус имеет тенденцию уменьшаться слева направо.

Итак, когда вы идете слева направо, ваш атомный радиус имеет тенденцию уменьшаться, и это происходит из-за того, что называется «эффективным ядерным зарядом» или «Z-эффективным». Это означает, что по мере того, как вы переходите к правой части периодической таблицы, увеличение этого ядерного эффективного ядерного заряда притягивает валентные электроны ближе, и, таким образом, атомный радиус увеличивается. Итак, это просто изображение периодической таблицы Менделеева. Представьте, что это все. Таким образом, по мере того, как вы спускаетесь по столбцам, атомный радиус увеличивается, а когда вы переходите вправо, размер атомного радиуса уменьшается.

Итак, поговорим об ионных радиусах. Таким образом, как и атомные радиусы, это радиусы ионов, основанные на расстояниях между ионами и ионными соединениями. Хорошо, если я говорю об ионном соединении, я говорю, что у вас как минимум два вида. Один из них будет положительно заряженным или катионом, другой будет заряженным отрицательно и анионом. Таким образом, размер зависит от количества электронов, которыми он обладает, и от того, где эти электроны находятся, и в какой валентной оболочке.

Значит, можно получить катион, верно? Таким образом, удаление электрона создаст пространство, потому что это уменьшает электрон-электронное отталкивание внутри иона. Таким образом, катионы имеют тенденцию быть меньше, чем их родительские атомы. Таким образом, натрий без заряда будет больше, чем натрий плюс ион. Таким образом, для анионов верно противоположное, потому что с анионом вы добавляете отрицательный заряд, поэтому анионы будут больше, чем их родительские атомы. Таким образом, фтор без заряда будет меньше, чем фтор с отрицательным зарядом.

Итак, ионы с одинаковым зарядом их размер увеличивается при движении вниз по столбу. Итак, если мы возьмем элемент группы один, скажем, мы сравниваем цезий плюс и натрий плюс, цезий будет иметь больший ионный радиус, чем натрий.

Итак, еще одна концепция, которая может возникнуть, когда вы думаете об атомных и ионных радиусах, может быть это определение изоэлектронной серии, и это когда сравнивается группа ионов, содержащих одинаковое количество электронов. Итак, здесь я написал кислород два минус фтор минус один, натрий плюс один и магний плюс два.Эти парни являются частью изоэлектронной серии, потому что все они содержат десять электронов. А это атомные и ионные радиусы.

Тенденции атомных и ионных радиусов | Ионный радиус против атомного радиуса — стенограмма видео и урока

Ионный радиус и периодическая таблица

Атомы имеют неопределенные размеры из-за вероятностного поведения волновой функции электронов и электронного облака. Тем не менее, физики разрабатывают функциональную оценку диаметра атомов различных элементов и обычно моделируют их как твердые сферы.Атомы других элементов состоят из разного числа субатомных частиц и, следовательно, имеют разные размеры. Кроме того, посредством ионизации атомы могут приобретать или терять самые удаленные электроны и, таким образом, увеличивать или уменьшать свой общий размер. Электроны заряжены отрицательно и поэтому меняют заряд атома, если они приобретены или потеряны. Атомы, которые приобретают или теряют электроны, называются ионами. Ионный радиус описывает это изменение размера (то есть радиуса), когда атом получает или теряет удаленный электрон (ы).Если атом получает дополнительный электрон, он становится отрицательно заряженным ионом, называемым анионом, и поэтому имеет увеличенный ионный радиус. Если атом теряет электрон, он становится положительно заряженным ионом, называемым катионом, и поэтому его ионный радиус уменьшается.

Ионы разных элементов могут быть изоэлектронными или иметь одинаковое количество электронов. Однако это не означает, что они будут иметь одинаковый ионный радиус. Атомы других элементов имеют разное количество протонов в своих ядрах.- {/ eq}

Азот (N), кислород (O) и фтор (F) могут получать разное количество электронов и в конечном итоге иметь одинаковое количество электронов, но разные заряды из-за разного количества протонов. . Все перечисленные выше анионы имеют по 10 электронов каждый, но они имеют различные отрицательные заряды, показанные выше, из-за различных протонов. Кроме того, из-за разного количества протонов их ядра имеют разную силу влияния на свои 10 электронов.Следовательно, каждый анион имеет различный ионный радиус. Например, у азота семь протонов по сравнению с восьмью кислородом и девятью фтором, поэтому ядра азота имеют более слабое притяжение к своим электронам и, следовательно, имеют больший ионный радиус. Смысловой фтор имеет наибольшее количество протонов из этой серии, он сильнее всего влияет на 10 своих электронов и, следовательно, сильнее притягивает их к ядру, уменьшая его ионный радиус.

Тенденция атомного радиуса

Атомный радиус относится к размеру нейтрального атома.Периодическая таблица элементов организована таким образом, что показывает тенденцию изменения атомного радиуса. Переход от верхнего правого угла к нижнему левому в периодической таблице показывает увеличение атомного радиуса.

На этой диаграмме показан тренд атомного радиуса в периодической таблице. Это также указывает на тенденцию ионного радиуса при отслеживании тенденции энергии ионизации.

Если атомы элемента теряют электроны или лишают их электронов, измеряется как электроотрицательность . Энергия ионизации — это энергия, необходимая для того, чтобы лишить атом электрона (ов). Атомный радиус — это фактор, определяющий электроотрицательность или энергию ионизации элемента. Атомы с высокой электроотрицательностью имеют малые атомные радиусы и находятся в верхней правой части таблицы Менделеева. Этим атомам требуется больше энергии, чтобы лишить их электронов, и, следовательно, они имеют более высокую энергию ионизации и более плотно удерживают свои электроны. Из-за этого удержания эти атомы стремятся лишить другие атомы своих электронов, если эти атомы имеют гораздо более низкую электроотрицательность.Атомный радиус увеличивается с увеличением количества электронных орбиталей, перемещаясь вниз по группе в более высокие периоды. Кроме того, атомный радиус уменьшается между атомами с более положительно заряженными протонами, чтобы сильнее притягивать отрицательно заряженные электроны к ядру.

Эта таблица Менделеева показывает, что электроотрицательность возрастает к верхнему правому углу. Электроотрицательность коррелирует с тенденцией изменения атомного радиуса.

Тенденция ионного радиуса

Ионный радиус — это радиус атома, когда он получает или теряет электрон и становится ионом.В периодической таблице также показаны тенденции изменения ионного радиуса атомов по мере увеличения ионного радиуса при движении вниз по группе. Таблица под заголовком «Ионный радиус против атомного радиуса» сравнивает атомные радиусы элементов с их ионными радиусами.

Измерение и факторы, влияющие на ионный радиус

И атомные, и ионные радиусы измеряются в пикометрах или ангстремах. Ионный радиус не является фиксированным свойством или остается таким же, как атомный радиус, но вместо этого он может варьироваться в зависимости от спина иона и его координационного числа или количества окружающих ионов или атомов, которые связаны с ним.Ионные радиусы увеличиваются с увеличением числа окружающих связей или координации, потому что заряды других ионов или атомных ядер влияют на электронное облако и уменьшают его плотность вокруг центрального иона. Кроме того, ионные радиусы увеличиваются с увеличением спина, то есть угловой момент и поток вращения иона заставляют электронное облако расширяться. Если ион растет с положительным зарядом, он теряет электроны, и его ионный радиус уменьшается. Если отрицательный заряд иона увеличивается, он приобретает электроны и увеличивает свой атомный радиус.

Зависимость ионного радиуса от атомного радиуса

На этой диаграмме показано сравнение ионного радиуса и атомного радиуса разных атомов.

Резюме урока

Ионный радиус описывает размер иона в зависимости от того, получает он электроны или теряет. В периодической таблице элементов существует тенденция атомного радиуса , где атомы с большим количеством орбиталей имеют больший атомный радиус, а атомы с большим количеством протонов имеют тенденцию иметь меньшие атомные радиусы.Когда эти атомы приобретают электроны, они становятся отрицательно заряженными ионами, называемыми анионами . Анионы имеют большие ионные радиусы по сравнению с атомными радиусами их родительских атомов. Когда атом теряет электрон, он становится положительно заряженным ионом, называемым катионом. Катионы имеют меньшие ионные радиусы по сравнению с атомными радиусами их родительских атомов. Если смотреть на периодическую таблицу элементов и двигаться от верхнего правого угла к нижнему левому, тенденция изменения атомного радиуса увеличивается. Это потому, что движение вниз по группе увеличивает количество орбиталей в атоме.Перемещение влево через период уменьшает количество протонов и уменьшает влияние положительно заряженных электронов на орбитали. Кроме того, тенденции ионного радиуса примерно следуют той же тенденции атомного радиуса в периодической таблице, но ионный радиус варьируется в зависимости от того, сколько электронов атом получает или теряет. Ионный радиус также зависит от типа связей, окружающих ион, и его спина.

Получает или теряет электроны атом или ион, зависит от элементов, с которыми он взаимодействует, разницы в электроотрицательности и требований энергии ионизации между различными атомами или ионами.Электроотрицательность возрастает в атомах, движущихся из нижнего левого угла в верхний правый угол периодической таблицы. Атомы в правом верхнем углу периодической таблицы имеют меньшее количество орбиталей, окружающих их ядра, по сравнению с их относительно более значительным количеством протонов в их ядрах. У этих атомов более высокие требования к энергии ионизации, поскольку их меньшее количество орбиталей сильно зависит от их относительно большего количества положительно заряженных протонов, которые сильнее притягивают их электроны к ядру.

Периодическая система химических элементов

Периодичность изменения свойств атомов — урок. Химия, 8–9 класс.

[PDF] Document — Free Download PDF

Вопрос А2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Подготовка к ОГЭ по химии 2018 год

Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2. In-chemistry.ru

среднего профессионального образования города Москвы

периодических тенденций: атомный радиус | Химия для неосновных

Цели обучения

Как все эти люди могут поместиться в таком маленьком пространстве?

Периодический тренд

Группа Trend

Сводка

Практика

Обзор

Глоссарий

Список литературы

— предметный тест GRE: химия

Атомный радиус за период 3

Результаты обучения

Атомный радиус

Описание тренда

Объяснение этой тенденции

Trends in Atomic Radius Chemistry Tutorial

Ключевые понятия

Тенденции изменения атомных радиусов в группах периодической таблицы

(A) Тенденции изменения атомного радиуса элементов группы 1 (IA, щелочные металлы)

(B) Тенденции изменения атомного радиуса элементов группы 17 (VIIA, галогены)

Тенденции изменения атомного радиуса в периоды Периодической таблицы

(A) Тенденции изменения атомного радиуса элементов в период 2

(B) Тенденции изменения атомного радиуса элементов в период 3

Ионный радиус

(A) Сравнение атомных и ионных радиусов элементов группы 1 (IA, щелочные металлы)

(B) Сравнение атомных и ионных радиусов элементов группы 17 (VIIA, галоген)

атомных радиусов и эффективный ядерный заряд

8.2: Атомные радиусы и эффективный ядерный заряд

Изменение атомного радиуса

Атомные радиусы — Ионные радиусы — Концепция

Тенденции атомных и ионных радиусов | Ионный радиус против атомного радиуса — стенограмма видео и урока

Ионный радиус и периодическая таблица

Тенденция атомного радиуса

Тенденция ионного радиуса

Измерение и факторы, влияющие на ионный радиус

Зависимость ионного радиуса от атомного радиуса

Резюме урока

Author: alexxlab

Добавить комментарий Отменить ответ

Рубрики