404 — Документ не найден
Документ не найден.
Пожалуйста, воспользуйтесь поиском или нижним меню.
Обжимные фитинги муфты, штуцера, адаптеры, уголки, кресты, тройники Резьбовые фитинги ниппели, муфты, тройники.. Приварные фитинги VCR, VCO, БРС
Фитинги
Баллонные
Общепромышленные
Высокоточные
До себя
Для чистых сред
Двухступенчатые
Регуляторы давления
Запорная арматура Игольчатые вентили Шаровые краны Мембранные клапаны Сильфонные вентили Манометрические вентили
Клапаны
Фильтры и фильтрующие элементы
фильтры финишной очистки
Промышленные фильтры
Микронные фильтры
Фильтры
Калиброванные бесшовные трубки
Инструмент для труб
полимерные трубки
гибкие рукава
Зажимы, трубы, рукава и аксессуары
Изделия собственного производства газоразрядные рампы атмосферные испарители газовые шкафы устройства отбора пробы
Изделия
Поточные нагреватели жидкостей и газов
Нагреватели
Расходомеры Ротаметры
Средства контроля расхода
Уровнемеры Смотровые стёкла
Средства измерения уровня
Манометры
Преобразователи давления
Реле давления
Разделительные мембраны
Средства измерения давления
Средства измерения температуры
Анализаторы газов
Алюминиевые газовые баллоны:
— Одногорловые
— Двугорловые
Кабельные вводы
Тема 13. Соединения щелочных металлов.
Часть I
1. Оксиды – M2O.
1) Тип связи – ионная.
Схема ее образования:
Тип кристаллической решетки: ионная.
2) Характер оксидов – основный.
Химические свойства оксидов:
а) M2 O + кислотный оксид→соль
б) M2 O + h3O → щелочь
в) M2 O + HNO3→ соль MNO3 + h3O
3) Получение:
а) 4LI + O2→2Li2O;
б) Na→X→Na2O.
Запишите уравнения соответствующих реакций.
2Na + O2→Na2O2
Na2O2 + 2Na→2Na2O
2. Гидроксиды МОН.
1) Тип кристаллической решетки – ионный. Состоят из катионов М+ и анионов ОН-. Физические свойства: твердые белые вещества, гигроскопичны.
2) Химические свойства (составьте уравнения возможных реакций – молекулярные, полные и сокращенные ионные):
а) пример реакции нейтрализации:
б) Взаимодействуют с кислотными оксидами.
в) Взаимодействуют с солями, если образуется осадок:
г) взаимодействует с солями, если образуется газ:
д) Взаимодействуют с амфотерными оксидами:
е) Взаимодействует с амфотерными гидроксидами.
3) Получение:
a) 2M + 2HOH→2MOH + h3
б) M2O + HOH→2MOH
4) Заполните таблицу «Щелочи и их применение».
3. Соли имеют ионную кристаллическую решетку.
Заполните таблицу «Названия и применение солей металлов IA группы».
4. Заполните таблицу «Окрашивание пламени ионами щелочных металлов».
Часть II
1. Заполните таблицу «Биологическая роль катионов натрия и калия».
2. Дополните цепочку переходов. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
3. Заполните схему «Области применения хлорида натрия».
4. Для соединения NaH укажите:
1) Название гидрид натрия
2) Тип связи и кристаллическую решетку — ионная связь, ионная кристаллическая решетка
3) Схему образования связи на основе реакции получения (синтеза) 2Na + h3→ 2NaН.
4) Уравнение реакции взаимодействия с водой (рассмотрите ОВР)
5. Пероксид натрия Na2O2 имеет структурную формулу:
Na – O – O – Na.
Укажите тип связи между атомами:
а) натрия и кислорода ионная
б) кислорода и кислорода ковалентная неполярная
Наличие разных типов связи в одном соединении говорит о единой природе химической связи.
6. По образцу сочинения, приведённого в заданиях учебного параграфа, напишите сочинение на тему «Художественный образ соединения щелочного металла» в особой тетради.
Характерные химические свойства кислорода и серы.
Химические свойства кислорода
Химический элемент кислород может существовать в виде двух аллотропных модификаций, т.е. образует два простых вещества. Оба этих вещества имеют молекулярное строение. Одно из них имеет формулу O2 и имеет название кислород, т.е. такое же, как и название химического элемента, которым оно образовано.
Другое простое вещество, образованное кислородом, называется озон. Озон в отличие от кислорода состоит из трехатомных молекул, т.е. имеет формулу O3.
Поскольку основной и наиболее распространенной формой кислорода является молекулярный кислород O2, прежде всего мы рассмотрим именно его химические свойства.
Химический элемент кислород находится на втором месте по значению электроотрицательности среди всех элементов и уступает лишь фтору. В связи с этим логично предположить высокую активность кислорода и наличие у него практически только окислительных свойств. Действительно, список простых и сложных веществ, с которыми может реагировать кислород огромен. Однако, следует отметить, что поскольку в молекуле кислорода имеет место прочная двойная связь, для осуществления большинства реакций с кислородом требуется прибегать к нагреванию. Чаще всего сильный нагрев требуется в самом начале реакции (поджиг) после чего многие реакции идут далее уже самостоятельно без подвода тепла извне.
Среди простых веществ не окисляются кислородом лишь благородные металлы (Ag, Pt, Au), галогены и инертные газы.
Сера сгорает в кислороде с образованием диоксида серы:
Фосфор в зависимости от избытка или недостатка кислорода может образовать как оксида фосфора (V), так и оксид фосфора (III):
Взаимодействие кислорода с азотом протекает в крайне жестких условиях, в виду того что энергии связи в молекулах кислорода и особенно азота очень велики. Также свой вклад в сложность протекания реакции делает высокая электроотрицательность обоих элементов. Реакция начинается лишь при температуре более 2000 oC и является обратимой:
Не все простые вещества, реагируя с кислородом образуют оксиды. Так, например, натрий, сгорая в кислороде образует пероксид:
а калий – надпероксид:
Чаще всего, при сгорании в кислороде сложных веществ образуется смесь оксидов элементов, которыми было образовано исходное вещество. Так, например:
Однако, при сгорании в кислороде азотсодержащих органических веществ вместо оксида азота образуется молекулярный азот N2. Например:
При сгорании в кислороде хлорпроизводных вместо оксидов хлора образуется хлороводород:
Химические свойства озона:
Озон является более сильным окислителем, чем кислород. Обусловлено это тем, что одна из кислород-кислородных связей в молекуле озона легко рвется и в результате образуется чрезвычайно активный атомарный кислород. Озон в отличие от кислорода не требует для проявления своих высоких окислительных свойств нагревания. Он проявляет свою активность при обычной и даже низкой температурах:
PbS + 4O3 = PbSO4 + 4O2
Как было сказано выше, серебро с кислородом не реагирует, однако, реагирует с озоном:
2Ag + O3 = Ag2O + O2
Качественной реакцией на наличие озона является то, что при пропускании исследуемого газа через раствор иодида калия наблюдается образование йода:
2KI + O3 + H2O = I2↓ + O2 + 2KOH
Химические свойства серы
Сера как химический элемент может существовать в нескольких аллотропных модификациях. Различают ромбическую, моноклинную и пластическую серу. Моноклинная сера может быть получена при медленном охлаждении расплава ромбической серы , а пластическая напротив получается при резком охлаждении расплава серы, предварительно доведенного до кипения. Пластическая сера обладает редким для неорганических веществ свойством эластичности – она способна обратимо растягиваться под действием внешнего усилия, возвращаясь в исходную форму при прекращении этого воздействия. Наиболее устойчива в обычных условиях ромбическая сера и все иные аллотропные модификации со временем переходят в нее.
Молекулы ромбической серы состоят из восьми атомов, т.е. ее формулу можно записать как S8. Однако, поскольку химические свойства всех модификаций достаточно схожи, чтобы не затруднять запись уравнений реакций любую серу обозначают просто символом S.
Сера может взаимодействовать и с простыми и со сложными веществами. В химических реакциях проявлет как окислительные, так и восстановительные свойства.
Окислительные свойства серы проявляются при ее взаимодействии с металлами, а также неметаллами, образованными атомами менее электроотрицательного элемента (водород, углерод, фосфор):
Как восстановитель сера выступает при взаимодействии с неметаллами, образованными более электроотрицательными элементами (кислород, галогены), а также сложными веществами с ярко выраженной окислительной функцией, например, серной и азотной концентрированной кислотами:
Также сера взаимодействует при кипячении с концентрированными водными растворами щелочей. Взаимодействие протекает по типу диспропорционирования, т.е. сера одновременно и понижает, и повышает свою степень окисления:
Тестовая работа по теме «Соединения химических элементов»
Соединения химических элементов.
Инструкция по выполнению работы
На выполнение тестовой работы по химии отводится 1 учебный час (45 мин). Работа состоит из двух частей, включающих 20 заданий.
Часть 1 содержит 14 заданий базового уровня сложности. К заданиям 1-13 приводятся четыре варианта ответа, из них следует выбрать только один ответ.
Часть 2 содержит 7 заданий повышенного уровня сложности. Из них:
— задания 14,15 — с выбором трех верных ответов из шести;
— задание 16 -20 – на установление соответствия между элементами первого и второго столбцов.
Верное выполнение каждого задания базового уровня части1 оценивается 1 баллом. Задания части 2 (14 -20) повышенного уровня оцениваются от 0 до 6 баллов. Максимальное число баллов за выполнение всей работы – 40 баллов.
0-20 б – оценка 2
21- 28 б – оценка 3
29 – 35 б — оценка 4
36-40 б – оценка 5.
Часть 1.
При выполнении заданий 1-13 выберите один правильный ответ.
1. Кислота состоит из:
1) атомов металла и кислотного остатка
2) атомов водорода и кислотного остатка
3) атомов металла и групп –ОН
4) атомов любого элемента и атомов кислорода
2. Сколько формул оксидов записано в перечне P2O5, h3SO4, NaOH, Na2CO3, CO2:
1)4 2) 3 3) 2 4) 1
3. Кислотным остатком соляной кислоты является:
1) –Cl 2) – ClO3 3) – ClO4 4) Cl2O3
4. Сероводородная кислота относится к:
1) одноосновным кислородсодержащим
2) двухосновным бескислородным
3) трехосновным бескислородным
4) двухосновным кислородсодержащим
5. Формула вещества, в состав которого входят натрий и кислород, имеет состав:
1) NaO 2) Na2O 3) Na2O2 4) NaO2
6. В веществах, формулы которых: CrO3, CrCl2, Cr(OH)3 , хром проявляет степени окисления, соответственно равные:
1) +6, +2, +3 3) +3, +2, +3
2) +6, +3, +2 4) +3, +2, +6
7.Степень окисления центрального атома в серной кислоте равна:
1)+4 2) +2 3) +6 4) — 6
8. В формуле Al n(SO4) m значения n и m соответственно равны:
1)1,2 2) 1,3 3) 3, 2 4) 2,3
9. В 50 мл воды растворили 4 г оксида натрия. Какова массовая доля продукта реакции в образовавшемся растворе?
1) 15% 2) 8% 3) 7% 4) 5%
10. В 300 г раствора с массовой долей растворенной соли 5% содержится соль массой:
1) 35 г 2) 30 г 3) 20 г 4) 15 г
11. Смесь, состоящая из двух веществ:
1) воздух 3) минеральная вода
2) уксус 4) гранит
12. К классу солей относится вещество, формула которого:
1) Na2O2 2) Ph4 3) Na2S 4) HNO3
13. Формула нитрата натрия:
1) Na3N 2) NaNO3 3) NaN 4) NaNO2
Часть 2.
При выполнении заданий 14 – 15 из предложенного перечня ответов выберите три правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.
14.В списке веществ нерастворимыми солями являются:
1) сульфат алюминия 4) сульфид свинца
2) сульфат бария 5) нитрат хрома (III)
3) хлорид меди 6) карбонат кальция
Ответ:
15. В списке веществ щелочами являются:
1) гидроксид алюминия 4) гидроксид натрия
2) гидроксид лития 5) гидроксид кальция
3) гидроксид магния 6) гидроксид меди (II)
Ответ:
При выполнении заданий 16 – 20 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.
16. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.
Названия вещества Формула
А. Оксид хрома (III) 1) Ca(OH)2
Б. Гидроксид калия 2) h3CO3
В. Фосфат бария 3) KF
Г. Угольная кислота 4) Cr2O3
5) Ba3(PO4)2
6) CrO
7) KOH
Ответ:
17. Установите соответствие между формулой и классом соединения.
Формула Класс неорганических соединений
А. CaCO3 1) кислота
Б. HNO2 2) соль
В. Na2SiO3 3) основание
Г. BaO 4) оксид
Д. Al(OH)3
Е. K3PO4
Ответ:
А | Б | В | Г | Д | Е |
18. Установите соответствие между формулой вещества и типом кристаллической решетки.
Формула вещества Тип кристаллической решетки
А. Mg 1) атомная
Б. C 2) ионная
В. NaCl 3) металлическая
Г. Br2 4) молекулярная
Д. P4
Е. Si
Ответ:
А | Б | В | Г | Д | Е |
19. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующей ей кислотой.
Формула оксида Формула кислоты
А. SO2 1) h3S
Б. SO3 2) h3SO4
В. N2O3 3) HNO2
4) HNO3
5) h3SO3
Ответ:
20. Установите соответствие между веществом и окраской фенолфталеина.
Вещество Окраска фенолфталеина
А. Са(ОН)2 1) малиновая
Б. NaOH 2) бесцветная
В. Cu(OH)2
Г. HCl
Ответ:
№ задания | Проверяемые умения/ знания | Уровень сложности | Правильный ответ | Баллы |
1 | Знания определения основных классов неорганических соединений | Базовый | 2 | 1 |
2 | Определять состав неорганических веществ | Базовый | 3 | 1 |
3 | Определять состав неорганических веществ | Базовый | 1 | 1 |
4 | Знания классификации неорганических веществ | Базовый | 2 | 1 |
5 | Составлять химические формулы по степени окисления | Базовый | 2 | 1 |
6 | Определять степень окисления элементов в веществе | Базовый | 1 | 1 |
7 | Определять степень окисления элементов в веществе | Базовый | 3 | 1 |
8 | Составлять химические формулы по степени окисления | Базовый | 4 | 1 |
9 | Умения решать задачи на растворы | Базовый | 3 | 1 |
10 | Умения решать задачи на растворы | Базовый | 4 | 1 |
11 | Знания о чистых веществах и смесях | Базовый | 2 | 1 |
12 | Определять принадлежность веществ к определенному классу | Базовый | 3 | 1 |
13 | Составлять формулы веществ по названию | Базовый | 2 | 1 |
14 | Определять состав веществ по названиям; работать с таблицей растворимости | Повышенный | 246 | 2 – за три верных выбора 1 балл – за 2 верных выбора, во всех остальных случаях ставится 0 |
15 | Знания классификации неорганических веществ; работать с таблицей растворимости | Повышенный | 245 | 2 – за три верных выбора 1 балл – за 2 верных выбора, во всех остальных случаях ставится 0 |
16 | Давать названия оксидам, кислотам, солям, основаниям по формуле | Повышенный | 4752 | 1 балл за каждое правильное совпадение, всего 4 |
17 | Определять принадлежность веществ к определенному классу неорганических соединений | Повышенный | 212432 | 1 балл за каждое правильное совпадение, всего 6 |
18 | Определять тип кристаллической решетки по формуле вещества | Повышенный | 312441 | 1 балл за каждое правильное совпадение, всего 6 |
19 | Составлять формулы оксидов соответствующих гидроксидам | Повышенный | 523 | 1 балл за каждое правильное совпадение, всего 3 |
20 | Знание качественной реакции на распознавание кислот и оснований | Повышенный | 1122 | 1 балл за каждое правильное совпадение, всего 4 |
ПЕРОКСИД НАТРИЯ | CAMEO Chemicals
Химический лист данных
Химические идентификаторы
В Поля химического идентификатора включать общие идентификационные номера, NFPA алмаз Знаки опасности Министерства транспорта США и общие описание химического вещества.Информация в CAMEO Chemicals поступает из множества источники данных.| Номер CAS | Номер ООН / NA | Знак опасности DOT | USCG CHRIS Код |
|---|---|---|---|
| никто | |||
| Карманное руководство NIOSH | Международная карта химической безопасности | ||
| никто | |||
NFPA 704
| Алмаз | Опасность | Значение | Описание |
|---|---|---|---|
| Здоровье | 3 | ||
| Воспламеняемость | 0 | Не горит в обычных условиях пожара. | |
| Нестабильность | 1 | Обычно стабильный, но может стать нестабильным при повышенных температурах и давлениях. | |
| Особый | OX | Обладает окислительными свойствами. |
(NFPA, 2010)
Общее описание
Гранулированное твердое вещество от желто-белого до желтого цвета. Смеси с горючими материалами легко воспламеняются от трения, тепла или контакта с влагой. Может сильно разлагаться при продолжительном воздействии тепла, вызывая разрыв контейнеров.
Опасности
Оповещения о реактивности
- Взрывоопасные
- Сильный окислитель
- Реагирует на воду
Реакции воздуха и воды
Реагирует бурно с водой, в больших количествах — взрывоопасно [Haz.Chem. Данные 1969. стр. 201].
Пожарная опасность
Выдержка из руководства ERG 144 [Окислители (реагирующие с водой)]:Может воспламенить горючие вещества (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.). Активно и / или взрывчато вступить в реакцию с водой. При контакте с водой выделяют токсичные и / или коррозионные вещества. Воспламеняющиеся / токсичные газы могут накапливаться в цистернах и хопперах. Некоторые из них могут выделять горючий газообразный водород при контакте с металлами. Емкости могут взорваться при нагревании. Сток может создать опасность пожара или взрыва.(ERG, 2016)
Опасность для здоровья
Выдержка из руководства ERG 144 [Окислители (реагирующие с водой)]:TOXIC; Вдыхание или контакт с паром, веществом или продуктами разложения может привести к серьезным травмам или смерти. При пожаре выделяются раздражающие, едкие и / или токсичные газы. Сток из воды для пожаротушения или разбавления воды может вызвать загрязнение. (ERG, 2016)
Профиль реактивности
ПЕРОКСИД НАТРИЯ бурно реагирует с восстановителями, горючими материалами и легкими металлами.Реагирует экзотермически и быстро или даже взрывоопасно с водой с образованием сильного основания (NaOH) и кислорода (O2) [Handling Chemicals Safely 1980 p. 854]. Смесь с персульфатом аммония может взорваться при трении (дроблении в ступке), при нагревании или при пропускании через нее потока газообразного диоксида углерода [Mellor 10: 464 1946-47]. Очень бурно реагирует с газообразным сероводородом; даже в отсутствие воздуха реакция может сопровождаться пламенем [Mellor 10: 132 1946-47]. Взрыв возникает, когда газообразный диоксид углерода проходит над смесью пероксида натрия с порошкообразным магнием [Mellor 2: 490 1946-47].Смеси с уксусной кислотой или уксусным ангидридом могут взорваться, если их не хранить в холоде [Von Schwartz 1918 p. 321]. Самопроизвольно воспламеняется при контакте с анилином, бензолом, диэтиловым эфиром или такими органическими материалами, как бумага и дерево. Смеси с древесным углем, глицерином, некоторыми маслами и фосфором горят или взрываются [Mellor 2: 490 1946-47]. Смесь с карбидом кальция (в порошке) загорается при воздействии влажного воздуха и взрывается при нагревании [Mellor 2: 490 1946-47]. Разлагается, часто бурно в присутствии каталитических количеств диоксида марганца [Mellor 2 Supp.2: 635 1961]. Смешивание с монохлоридом серы приводит к бурной реакции [Mellor 2 Supp. 2: 634 1961]. Может вступать в реакцию с топливом и вызывать возгорание.
Принадлежит к следующей реактивной группе (группам)
Потенциально несовместимые абсорбенты
Соблюдайте осторожность: жидкости с этой классификацией реактивной группы известно, что он реагирует с абсорбенты перечислено ниже. Дополнительная информация о абсорбентах, включая ситуации, на которые следует обратить внимание …
- Абсорбенты на основе целлюлозы
- Абсорбенты на минеральной и глиняной основе
- Вспененные полимерные абсорбенты
Ответные рекомендации
В Поля рекомендаций ответа включать расстояния изоляции и эвакуации, а также рекомендации по пожаротушение, противопожарное реагирование, защитная одежда и первая помощь.В информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источники данных.Изоляция и эвакуация
Выдержка из руководства ERG 144 [Окислители (реагирующие с водой)]:В качестве немедленной меры предосторожности изолируйте место разлива или утечки во всех направлениях на расстоянии не менее 50 метров (150 футов) для жидкостей и не менее 25 метров (75 футов) для твердые тела.
РАЗЛИВ: при необходимости увеличьте в направлении ветра расстояние изоляции, указанное выше.
ПОЖАР: Если цистерна, железнодорожный вагон или автоцистерна вовлечены в пожар, ВЫКЛЮЧИТЕСЬ на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите возможность начальной эвакуации на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях.(ERG, 2016)
Пожарная
Выдержка из руководства ERG 144 [Окислители (реагирующие с водой)]:НЕ ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВОДУ ИЛИ ПЕНУ.
МАЛЫЙ ПОЖАР: Сухой химикат, кальцинированная сода или известь.
БОЛЬШОЙ ПОЖАР: СУХОЙ песок, сухой химикат, кальцинированная сода или известь или удалиться с территории и дать огню загореться. Не перемещайте груз или транспортное средство, если груз подвергся воздействию тепла. Уберите контейнеры из зоны пожара, если это можно сделать без риска.
ПОЖАР В ЦИСТЕРНАХ ИЛИ АВТОМОБИЛЬНЫХ / ПРИЦЕПНЫХ НАГРУЗКАХ: тушите огонь с максимального расстояния или используйте необслуживаемые держатели шлангов или контрольные насадки.После того, как огонь не погаснет, охладите емкости затопленным количеством воды. Немедленно удалите воду в случае появления шума из вентиляционных устройств безопасности или обесцвечивания бака. ВСЕГДА держитесь подальше от танков, охваченных огнем. (ERG, 2016)
Non-Fire Response
Выдержка из руководства ERG 144 [Окислители (реагирующие с водой)]:УСТРАНИТЬ все источники воспламенения (запретить курение, факелы, искры или пламя в непосредственной близости). Не прикасайтесь к поврежденным контейнерам или пролитому материалу, если не носите соответствующую защитную одежду.Остановите утечку, если вы можете сделать это без риска. Используйте водное распыление, чтобы уменьшить испарения или отвести облако пара. Избегайте попадания сточных вод на разлитый материал. НЕ ПОЛИВАЙТЕ ВОДУ на пролитое вещество или внутрь контейнеров.
НЕБОЛЬШОЙ РАЗЛИВ: Покройте СУХОЙ землей, СУХИМ песком или другим негорючим материалом, а затем накройте пластиковым листом, чтобы свести к минимуму распространение или контакт с дождем.
БОЛЬШОЙ РАЗЛИВ: НЕ УБИРАЙТЕ И НЕ УТИЛИЗАЙТЕ, ЗА ИСКЛЮЧЕНИЕМ ПОД НАБЛЮДЕНИЕМ СПЕЦИАЛИСТА. (ERG, 2016)
Защитная одежда
Выдержка из руководства ERG 144 [Окислители (реагирующие с водой)]:Наденьте автономный дыхательный аппарат с положительным давлением (SCBA).Носите химическую защитную одежду, специально рекомендованную производителем. Он может обеспечивать небольшую тепловую защиту или не обеспечивать ее вовсе. Структурная защитная одежда пожарных обеспечивает ограниченную защиту ТОЛЬКО в пожарных ситуациях; он не эффективен в ситуациях разлива, когда возможен прямой контакт с веществом. (ERG, 2016)
Ткани для костюмов DuPont Tychem®
Нет доступной информации.
Первая помощь
Выдержка из руководства ERG 144 [Окислители (реагирующие с водой)]:Убедитесь, что медицинский персонал осведомлен о задействованном материале (материалах) и принимает меры предосторожности, чтобы защитить себя.Переместите пострадавшего на свежий воздух. Позвоните в службу 911 или в скорую медицинскую помощь. Сделайте искусственное дыхание, если пострадавший не дышит. Не используйте метод «рот в рот», если пострадавший проглотил или вдохнул вещество; сделайте искусственное дыхание с помощью карманной маски с односторонним клапаном или другого подходящего респираторного медицинского устройства. Дайте кислород, если дыхание затруднено. Снимите и изолируйте загрязненную одежду и обувь. Загрязненная одежда может стать причиной возгорания в сухом состоянии. В случае контакта с веществом немедленно промойте кожу или глаза проточной водой в течение не менее 20 минут.Держите жертву в тепле и спокойствии. Держите жертву под наблюдением. Эффекты контакта или вдыхания могут быть отсроченными. (ERG, 2016)
Физические свойства
Точка воспламенения: данные недоступны
Нижний предел взрываемости (НПВ): данные недоступны
Верхний предел взрываемости (ВПВ): данные недоступны
Температура самовоспламенения: данные недоступны
Точка плавления: данные недоступны
Давление пара: данные недоступны
Плотность пара (относительно воздуха): данные отсутствуют
Удельный вес: данные недоступны
Точка кипения: данные недоступны
Молекулярный вес: данные недоступны
Растворимость в воде: данные отсутствуют
Потенциал ионизации: данные недоступны
IDLH: данные недоступны
AEGL (рекомендуемые уровни острого воздействия)
Нет доступной информации AEGL.ERPG (Руководство по планированию действий в чрезвычайных ситуациях)
Нет доступной информации по ERPG.PAC (критерии защитного действия)
| Химическая промышленность | PAC-1 | PAC-2 | PAC-3 |
|---|---|---|---|
| Пероксид натрия (1313-60-6) | 0,5 мг / м3 | 5 мг / м3 | 50 мг / м3 |
(DOE, 2016)
Нормативная информация
В Поля нормативной информации включать информацию из U.S. Сводный список раздела III Агентства по охране окружающей среды Списки, химический объект Министерства внутренней безопасности США Стандарты борьбы с терроризмом, и Управления по охране труда и здоровья США Стандартный список управления производственной безопасностью особо опасных химических веществ (подробнее об этих источники данных).Сводный список списков EPA
Нет нормативной информации.Стандарты по борьбе с терроризмом химического предприятия DHS (CFATS)
Нет нормативной информации.Список стандартов управления безопасностью процессов (PSM) OSHA
Нет нормативной информации.Альтернативные химические названия
В этом разделе представлен список альтернативных названий этого химического вещества, включая торговые наименования и синонимы.
- ДИОКСИД ДИЗОДИЯ
- ПЕРОКСИД ДИЗОДИЯ
- ОКСИД НАТРИЯ (NA2O2)
- ПЕРОКСИД НАТРИЯ
- ПЕРОКСИД НАТРИЯ (NA2O2)
натрия | Факты, использование и свойства
натрий (Na) , химический элемент группы щелочного металла (Группа 1 [Ia]) периодической таблицы Менделеева.Натрий — очень мягкий серебристо-белый металл. Натрий — самый распространенный щелочной металл и шестой по распространенности элемент на Земле, составляющий 2,8 процента земной коры. Он широко встречается в природе в составе соединений, особенно поваренной соли — хлорида натрия (NaCl), который образует минеральный галит и составляет около 80 процентов растворенных компонентов морской воды.
| атомный номер | 11 |
|---|---|
| атомный вес | 22.9898 |
| точка плавления | 97,81 ° C (208 ° F) |
| точка кипения | 882,9 ° C (1,621 ° F) |
| удельный вес | 0,971 (20 ° C) |
| степени окисления | +1, −1 (редко) |
| электронная конфигурация | 2-8-1 или 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3 с 1 |
Свойства и производство
Поскольку натрий чрезвычайно реактивен, он никогда не встречается в свободном состоянии в земной коре.В 1807 году сэр Хамфри Дэви стал первым, кто получил натрий в его элементарной форме, применив электролиз к плавленому гидроксиду натрия (NaOH). Натрий является важным компонентом ряда силикатных материалов, таких как полевые шпаты и слюды. Есть огромные месторождения каменной соли в различных частях мира, а месторождения нитрата натрия существуют в Чили и Перу. Содержание натрия в море составляет примерно 1,05 процента, что соответствует концентрации галогенидов натрия примерно 3 процента. Натрий был идентифицирован как в атомной, так и в ионной формах в спектрах звезд, включая Солнце, и в межзвездной среде.Анализ метеоритов показывает, что присутствующий силикатный материал имеет среднее содержание приблизительно 4,6 атома натрия на каждые 100 атомов кремния.
Сэр Хэмфри ДэвиСэр Хэмфри Дэви, фрагмент масляной картины после сэра Томаса Лоуренса; в Национальной портретной галерее в Лондоне.
Предоставлено Национальной портретной галереей, ЛондонБританская викторина
118 Названия и символы из таблицы Менделеева
Периодическая таблица Менделеева состоит из 118 элементов.Насколько хорошо вы знаете их символы? В этой викторине вам будут показаны все 118 химических символов, и вам нужно будет выбрать название химического элемента, который представляет каждый из них.
Натрий легче воды, его можно разрезать ножом при комнатной температуре, но он хрупкий при низких температурах. Он легко проводит тепло и электричество и в значительной степени проявляет фотоэлектрический эффект (испускание электронов при воздействии света).
Натрий является наиболее важным с коммерческой точки зрения щелочным металлом.Большинство процессов производства натрия включают электролиз расплавленного хлорида натрия. Недорогой и доступный в количествах в цистернах, этот элемент используется для производства присадок к бензину, полимеров, таких как нейлон и синтетический каучук, фармацевтических препаратов и ряда металлов, таких как тантал, титан и кремний. Он также широко используется в качестве теплообменника и в натриевых лампах. Желтый цвет натриевой лампы и натриевого пламени (основа аналитического теста на натрий) идентифицируется двумя заметными линиями в желтой части светового спектра.
Колба натриевой лампы высокого давления.
(вверху и в центре) W.H. Родс и Дж. Вэй в R.W. Cahn и M.B. Bever (eds.), Encyclopedia of Materials Science and Engineering, Supplementary Vol. 3, © 1993 Pergamon Press; (внизу) General Electric Company Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчасСущественные области применения
Два из первых применений металлического натрия были в производстве цианида натрия и пероксида натрия.Значительные количества использовались при производстве тетраэтилсвинца в качестве присадки к бензину, и этот рынок исчез с появлением неэтилированного бензина. В производстве алкилсульфатов натрия в качестве основного ингредиента синтетических моющих средств используются значительные количества натрия.
Натрий также используется в качестве исходного материала при производстве гидрида натрия (NaH) и боргидрида натрия (NaBH 4 ). Кроме того, натрий используется в производстве красителей и промежуточных продуктов красителей, в синтезе духов и в большом количестве органических восстановлений.Он используется при очистке углеводородов и полимеризации непредельных углеводородов. Во многих органических применениях натрий используется в форме дисперсий в жидких углеводородных средах.
Расплавленный натрий является отличным теплоносителем, и благодаря этому свойству он нашел применение в качестве теплоносителя в жидкометаллических реакторах на быстрых нейтронах. Натрий широко используется в металлургии в качестве раскислителя и восстановителя для получения кальция, циркония, титана и других переходных металлов.Промышленное производство титана включает восстановление тетрахлорида титана (TiCl 4 ) натрием. Продукция — металлический Ti и NaCl.
Основные соединения
Натрий обладает высокой реакционной способностью, образуя широкий спектр соединений почти со всеми неорганическими и органическими анионами (отрицательно заряженными ионами). Обычно он имеет степень окисления +1, и его одиночный валентный электрон легко теряется, давая бесцветный катион натрия (Na + ). Синтезированы также соединения, содержащие анион натрия Na — .Основными коммерческими соединениями натрия являются хлорид, карбонат и сульфат.
Наиболее важным и знакомым соединением натрия является хлорид натрия или поваренная соль NaCl. Большинство других соединений натрия получают прямо или косвенно из хлорида натрия, который встречается в морской воде, в природных рассолах и в виде каменной соли. Большие количества хлорида натрия используются в производстве других тяжелых (промышленных) химикатов, а также используются непосредственно для удаления льда и снега, для кондиционирования воды и в продуктах питания.
Другие основные коммерческие применения хлорида натрия включают его использование в производстве хлора и гидроксида натрия путем электролитического разложения и в производстве карбоната натрия (Na 2 CO 3 ) с помощью процесса Solvay. Электролиз водного раствора хлорида натрия дает гипохлорит натрия, NaOCl, соединение натрия, кислорода и хлора, которое в больших количествах используется в бытовых отбеливателях с хлором. Гипохлорит натрия также используется в качестве промышленного отбеливателя для бумажной массы и текстиля, для хлорирования воды и в некоторых лекарственных препаратах в качестве антисептика и фунгицида.Это нестабильное соединение, известное только в водном растворе.
Карбонаты содержат карбонат-ион (CO 3 2–). Бикарбонат натрия, также называемый гидрокарбонатом натрия, или бикарбонатом соды, NaHCO 3 , является источником диоксида углерода и поэтому используется в качестве ингредиента в разрыхлителях, шипучих солях и напитках, а также в качестве основного компонента сухих продуктов. химические огнетушители. Его небольшая щелочность делает его полезным при лечении повышенной кислотности желудка или мочи и ацидоза.Он также используется в некоторых промышленных процессах, таких как дубление и подготовка шерсти. Карбонат натрия, или кальцинированная сода, Na 2 CO 3 , широко распространен в природе, встречается в составе минеральных вод и твердых минералов натрон, трона и термонатрит. В больших количествах эта щелочная соль используется для изготовления стекла, моющих и чистящих средств. Карбонат натрия обрабатывают диоксидом углерода для получения бикарбоната натрия. Моногидратная форма карбоната натрия, Na 2 CO 3 · H 2 O, широко используется в фотографии в качестве компонента проявителей.
бикарбонат натрияБикарбонат натрия (NaHCO3), также известный как пищевая сода или бикарбонат соды.
© Geo-grafika / Shutterstock.comСульфат натрия, Na 2 SO 4 , представляет собой белое кристаллическое твердое вещество или порошок, используемый при производстве крафт-бумаги, картона, стекла и моющих средств, а также в качестве сырья. для производства различных химикатов. Его получают либо из месторождений сульфатных минералов мирабилита и тенардита, либо синтетическим путем путем обработки хлорида натрия серной кислотой.Кристаллизованный продукт представляет собой гидрат Na 2 SO 4 · 10H 2 O, широко известный как глауберова соль. Тиосульфат натрия (гипосульфит натрия), Na 2 S 2 O 3 , используется фотографами для фиксации проявленных негативов и отпечатков; он действует, растворяя часть солей серебра, покрытых пленкой, которые остаются неизменными под воздействием света.
Гидроксид натрия (NaOH) представляет собой коррозионно-белое кристаллическое твердое вещество, которое легко впитывает влагу до растворения.Гидроксид натрия, обычно называемый едким натром или щелоком, является наиболее широко используемой промышленной щелочью. Он вызывает сильную коррозию тканей животных и растений. Щелочные растворы, которые он образует при растворении в воде, нейтрализуют кислоты в различных промышленных процессах: при переработке нефти он удаляет серную и органические кислоты; в мыловарении реагирует с жирными кислотами. Растворы NaOH используются при обработке целлюлозы и производстве многих химикатов.
испарительИспаритель с падающей пленкой для концентрирования растворов едкого натра (гидроксида натрия).
Рубен КастельнуовоНитрат натрия, или натриевая селитра, NaNO 3 , обычно называют чилийской селитрой из-за ее минеральных месторождений на севере Чили, основного источника. Нитрат натрия используется как азотное удобрение и как компонент динамита.
Перекись натрия
Перекись натрия Общайтесь с нами, используя LiveChat| Кат. № | NA2980 |
|---|---|
| Молекулярная формула | Na2O2 |
| Номер CAS | 1313-60-6 |
| Реагент ACS | ≥95% |
| Внешний вид | Желтовато-белый порошок |
Перекись натрия (CAS: 1313-60-6) — неорганическое вещество с химической формулой Na2O2 и молекулярной массой 77.98. Stanford Advanced Materials (SAM) — ведущий поставщик пероксида натрия во всем мире, предлагающий клиентам высококачественный пероксид натрия по очень конкурентоспособной цене.
Сопутствующий продукт: порошок тетрахлорпалладата (II) натрия, порошок гексахлоридата (IV) натрия
Перекись натрия Описание:
Перекись натрия (CAS: 1313-60-6) — неорганическое вещество с химической формулой Na2O2 и молекулярной массой 77.98. Пероксид натрия растворим в холодной воде, разлагается в горячей воде и разлагается в этаноле или аммиаке, растворим в разбавленной кислоте, но не растворим в растворе щелочи. Быстро впитывает влагу и углекислый газ при контакте с воздухом. Этот продукт вызовет возгорание или взрыв при контакте с органическими веществами, поэтому его следует держать плотно закрытым.
Технические характеристики пероксида натрия:
Номер CAS | 1313-60-6 |
Молекулярная формула | Na2O2 |
Молекулярный вес | 77.98 |
Внешний вид | Желтовато-белый порошок |
Плотность | 2,805 г / см3 |
Температура плавления | 460 ° С |
Температура кипения | 657 ° С |
Применение перекиси натрия:
- Используется в качестве аналитического реагента, например, в качестве щелочного окисляющего растворителя для разложения образцов.
- Используется как окислитель, консервант, дезодорант, бактерицид, отбеливающий агент и т. Д. Его также можно использовать для получения перекиси водорода.
Символ | |
Сигнальное слово | Опасность |
Краткая характеристика опасности | х371 — х414 |
Меры предосторожности | P220 — P280 — P305 + P351 + P338 — P310 |
Средства индивидуальной защиты | NA |
RIDADR | ООН 1504 5.1 / PGI |
WGK Германия | 1 |
ПОЛУЧИТЬ ЦИТАТУ
Введите свои данные, и один из наших экспертов по материалам свяжется с вами в течение 24 часов. Для получения дополнительной информации свяжитесь с нами по электронной почте [email protected].
** Предпочтительно адрес электронной почты с доменным именем вашей компании. В противном случае мы не сможем обработать ваш запрос.
ПОДАТЬ
Производители чистых реагентов пероксида натрия n, SDS
Muby Chemicals из группы Mubychem, основанной в 1976 году, является первоначальным производителем специальных химикатов, фармацевтических наполнителей, ароматизаторов, пищевых продуктов и ароматизаторов, реагентов, химикатов для гидроразрыва сланцевого газа в Индии.Mubychem Group имеет несколько производственных предприятий, расположенных в Западной Индии, а также всемирные контакты и производителей дорожных сборов. Мы экспортируем по всему миру в такие страны, как США, Канада, Европа, ОАЭ, Южная Африка, Танзания, Кения, Египет, Нигерия, Камерун, Уганда, Турция, Мексика, Бразилия, Чили, Аргентина, Дубай, Корея, Вьетнам, Таиланд, Малайзия, Индонезия, Австралия, Китай, Германия, Франция, Италия, Португалия и т. Д. Участвующие подразделения имеют одну или несколько аккредитаций, например: FDA — cGMP и GLP, ISO-9001 Certified, REACH Registered, ISO-14001, ISO / IEC 17025, ISO-22000, FSSC 22000, ISO 45001, Kosher Certified, Сертифицировано Халяль, HACCP, FSSAI. Мы предлагаем коммерческие чистые и IP BP EP Ph Eur USP NF JP FCC Пищевой аналитический реагент Классы химикатов |
| Добавьте этот веб-сайт в закладки — или — Отправьте информацию об этой странице по электронной почте своему коллеге или себе |
Найдите здесь:
———
Перекись натрия: Номер CAS: 1313-60-6, Номер ЕС EINECS: 215-209-4, Молекулярная формула: Na2O2, Молекулярный вес: 77.98, код ТН ВЭД — **
Насколько велика ваша потребность или насколько мала
Мы обслуживаем все это.
Технические характеристики, Паспорт безопасности, Детали производственного процесса, Оптовые розничные цены покупки и продажи, Использование
и т. д., доступные на этих страницах для перекиси натрия.
Для получения паспорта безопасности материала нажмите
Паспорт безопасности продукта производителя пероксида натрия
Пероксид натрия
Чистый
Пероксид натрия — неорганическое соединение с формулой Na2O2.Это желтоватое твердое вещество является продуктом воспламенения натрия в избытке кислорода. Это прочная база. Он существует в нескольких гидратах и пероксигидратах. ПЕРОКСИД НАТРИЯ бурно реагирует с восстановителями, горючими материалами и легкими металлами. Реагирует экзотермически и быстро или даже со взрывом с водой с образованием сильного основания (NaOH) и кислорода (O2).
Мы предлагаем перекись натрия технической чистоты 95% проба , а также чистоту реагентов.
Аналитический реагент пероксида натрия
Na2O2 , Formula Wt 77.98
Номер CAS 1313-60-6
ПРИМЕЧАНИЕ. При растворении перекиси натрия материал следует добавлять медленно и небольшими порциями в хорошо охлажденную воду; при нейтрализации кислоту нужно добавлять осторожно небольшими порциями, а раствор держать в прохладном месте.
ТРЕБОВАНИЯ
Анализ : 93,0% Na2O2
МАКСИМАЛЬНО ДОПУСТИМОЕ
Хлорид (Cl) : 0,002%
Соединения азота (как N) : 0.003%
Фосфат (PO4) : 5 частей на миллион
Сульфат (SO4) : 0,001%
Тяжелые металлы (как Pb) : 0,002%
Железо (Fe) : 0,005%.
Мы производим и поставляем несколько типов пероксидов согласно :
Пероксид ацетилацетона
Пероксид бария
Пероксид бензоила
Пероксид кальция
Перекись карбамида
Ди-трет-бутилпероксид (DTBP)
Перекись водорода
Перекись магния
Пероксид метилэтилкетона
Трет-бутилгидропероксид (TBHP)
Трет-бутилпербензонат (TBPB)
Перекись натрия
Пероксид стронция
Перекись цинка.
Производители:
MUBY CHEMICALS
Амбернат Мумбаи, Анклешвар Гуджарат, Индия
ТЕЛ: (ОФИС) +3770100, +3726950
Текущая дата Время в Индии GMT + 5: 30
электронная почта: [email protected]
США, Канада, Мексика и другие американцы
соседние покупатели могут
электронная почта: [email protected]
Звоните по бесплатному телефону 1-844-682-9243 (1-844-MUBYCHEM)
Действуют авторские права и отказ от ответственности.
Последний
18 ноября, 2020
| Список всех IP, BP, EP, Ph Eur, USP NF, JP, FCC Food, Аналитические классы реагентов химических веществ | |
| Бестселлер Fast Moving IP, BP, EP, Ph Eur, USP NF, JP, FCC Food, Аналитические классы реагентов химических веществ Со склада | |
| Гексагидрат хлорида алюминия | Сульфат алюминия-калия |
| Бикарбонат аммония | Карбонат аммония |
| Хлорид аммония | Персульфат аммония |
| Borax; Борат натрия | Борная кислота |
| Хлорид кальция | Сахарат кальция |
| Сульфат кальция | Пероксид карбамида |
| Хром хлорид | Медь или хлорид меди |
| Гексагидрат хлорида железа | Фумаровая кислота |
| Ледяная уксусная кислота | |
| Хлорид магния | Сульфат магния |
| Хлорид марганца | Сульфат марганца |
| Бромид калия | Хлорид калия |
| Гранулы гидроксида калия | Нитрат калия |
| Карбонат пропилена | |
| Селенистая кислота | Ацетат натрия |
| бромат натрия | диацетат натрия |
| Бисульфит формальдегида натрия | Тиосульфат натрия |
| Хлорид цинка | |
Экспортеры в США Канада ОАЭ Европа Южная Африка Танзания Кения Уганда Египет Нигерия Турция Мексика Бразилия Аргентина Чили Дубай и т. Д.
Глобальные или международные поставщики, экспортеры, импортеры, производителиЯ пройду через этот мир, но однажды. Поэтому, если есть что-то хорошее, что я могу сделать, или если есть какое-то одолжение, которое я могу оказать другому человеку, позвольте мне сделать это сейчас. Позвольте мне не откладывать или игнорировать это. Я больше не пойду по этому пути
Паспорт безопасности вещества пероксида натрия, паспорт безопасности
Паспорт безопасности материала, паспорт безопасности материала 18-ноя-20
1.Идентификация продукта
Наименование продукта и другие наименования : Пероксид натрия или супероксид натрия.
Номер CAS : 1313-60-6
EINECS: Номер ЕС : 215-209-4
Молекулярный вес : 77,98
Химическая формула : Na2O2
Соответствующие применения и применения, которые не рекомендуются (при наличии ) : Промышленное производство
ПОСТАВЩИК : Согласно фирменному бланку.
2.Идентификация опасностей
GHS, Глобально согласованная классификация систем в соответствии с 29 CFR 1910
Классификация в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
Окисляющие жидкости; Окисляющие вещества Категория 1 — h371
Разъедание / раздражение кожи Категория 1A, B, C — h414
Маркировка в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
| Элементы этикеток GHS Окисляющее твердое вещество | Элементы этикеток GHS |
Сигнальное слово: Опасно
Указание на опасность:
h371: Может вызвать пожар или взрыв; сильный окислитель.
h414: Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Меры предосторожности :
P210: Беречь от тепла / искр / открытого огня / горячих поверхностей. — Не курить.
P220: Хранить отдельно от одежды / других горючих материалов.
P221: Примите все меры, чтобы избежать смешивания с горючими веществами.
P260: Избегать вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей.
P264: Вымойте… тщательно после работы.
P280: Пользоваться защитными перчатками / защитной одеждой / средствами защиты глаз / лица.
P301 + 330 + 331: ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: прополоскать рот. Не вызывает рвоту.
P303 + 361 + 353: ПРИ ПОПАДАНИИ НА КОЖУ (или волосы): немедленно снять / снять всю загрязненную одежду. Промыть кожу водой / принять душ.
P304 + 340: ПРИ ВДЫХАНИИ: вынести пострадавшего на свежий воздух и обеспечить ему полный покой в удобном для дыхания положении.
P305 + P351 + P338: ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть, и это легко сделать. Продолжайте полоскание.
P306 + P360: ПРИ ПОПАДАНИИ НА ОДЕЖДУ: немедленно промыть загрязненную одежду и кожу большим количеством воды, прежде чем снимать одежду.
P371 + P380 + P375: В случае крупного пожара и большого количества: покинуть зону. Тушить пожар удаленно из-за опасности взрыва.
P362: Снимите загрязненную одежду и постирайте перед повторным использованием.
P337 + P313 Если раздражение глаз не проходит: обратиться к врачу.
P405: Хранить под замком.
P501: Утилизируйте содержимое / контейнер только уполномоченным агентам.
Классификация в соответствии с Директивами ЕС 67/548 / EEC или 1999/45 / EC
Символы опасности :
C = коррозионный
O = Окислитель.
Фразы риска :
R 8 Контакт с горючим материалом может вызвать пожар.
R34 Вызывает ожоги.
R 41 Опасность серьезного повреждения глаз.
3. Состав / информация о компонентах
Наименование продукта и другие наименования : Пероксид натрия или супероксид натрия.
Номер CAS : 1313-60-6
EINECS: Номер ЕС : 215-209-4
4. Меры первой помощи
После оказания первой помощи всегда обращайтесь за медицинской помощью.
Вдыхание : Вынести на свежий воздух. Если человек не дышит, сделайте ему искусственно дыхание. Если дыхание затруднено, дайте кислород. Обратитесь за медицинской помощью.
Проглатывание : Никогда не давайте ничего через рот человеку, находящемуся без сознания.Обратитесь за медицинской помощью.
Контакт с кожей : Сотрите излишки материала с кожи, затем немедленно промойте кожу большим количеством воды в течение не менее 15 минут. Снимите загрязненную одежду и обувь. Обратитесь за медицинской помощью. Постирать одежду перед повторным использованием. Тщательно очистите обувь перед повторным использованием.
Попадание в глаза : Немедленно промойте глаза большим количеством воды в течение не менее 15 минут, иногда приподнимая нижние и верхние веки. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Примечание для врача : Рекомендуется симптоматическое и поддерживающее лечение.
5. Противопожарные мероприятия
Воспламеняемость продукта : Невоспламеняющийся, но является окислителем.
Температура самовоспламенения : Не применимо.
Продукты сгорания : При нагревании до разложения выделяет токсичный оксид натрия и кислород.
Пожар : поддерживает огонь в качестве окислителя.
Взрыв : Контакт с окисляющимися веществами может вызвать взрыв.
Средства пожаротушения : Используйте водную струю, спиртоустойчивую пену, сухой химикат или двуокись углерода.Используйте средства, подходящие для тушения окружающего пожара.
Особая информация: В случае пожара наденьте полную защитную одежду и одобренный NIOSH автономный дыхательный аппарат с закрытой лицевой маской, работающий в режиме требуемого давления или в другом режиме положительного давления. При высоких температурах в условиях пожара он может выделять токсичные или раздражающие пары. Работы по тушению пожара проводятся с наветренной стороны, и используется подходящий метод пожаротушения в зависимости от окружающей обстановки.Посторонним следует эвакуироваться в безопасное место.
6. Меры при случайной утечке
Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации : Избегайте вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей. Используйте средства индивидуальной защиты (водонепроницаемую обувь, подходящую защитную одежду, защитные очки и т. Д.). Не допускайте на территорию незащищенного персонала. Избегайте контакта с горячими поверхностями. Не подходите лицом к ветру.Не касайтесь пролитого материала.
Меры по защите окружающей среды : Не допускайте попадания продукта в канализацию, почву или водные источники.
Методы и материалы, используемые для процедур очистки и хранения в локализации :
Небольшие разливы: Избегайте образования пыли. Избегайте вдыхания пыли. Обеспечьте соответствующую вентиляцию. Используйте соответствующие инструменты, чтобы поместить просыпанное твердое вещество в удобный контейнер для мусора. Завершите очистку, нанеся воду на загрязненную поверхность и утилизируйте в соответствии с требованиями местных и региональных властей.
Большое разливание: Не допускайте попадания продукта в канализацию. Лопатой переложите материал в удобный контейнер для мусора. Завершите очистку, нанеся воду на загрязненную поверхность и дайте возможность эвакуации через санитарную систему или в соответствии с требованиями закона.
7. Обращение и хранение
Меры предосторожности для безопасного обращения : Применять в соответствии с надлежащими производственными и промышленными гигиеническими методами. Обеспечьте надлежащую вентиляцию.В случае недостаточной вентиляции наденьте подходящее респираторное оборудование. После работы тщательно вымыть. Во время работы не пить, не есть и не курить. Избегайте контакта с кожей, глазами и одеждой. Минимизируйте образование пыли. Избегайте вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей. Избегайте попадания в глаза, на кожу и одежду. Хранить контейнер плотно закрытым. Избегайте проглатывания и вдыхания. Используйте средства индивидуальной защиты (водонепроницаемую обувь, подходящую защитную одежду, защитные очки и т. Д.). Избегайте контакта с горячими поверхностями.
Условия для безопасного хранения с учетом любых несовместимостей : Хранить в прохладном, сухом и вентилируемом месте вдали от источников тепла и защищать от солнечного света в плотно закрытой оригинальной упаковке. Сведите к минимуму контакт с воздухом. Не оставляйте контейнер для материала открытым. Хранить в защищенном от тепла, искр, источников возгорания и несовместимых материалов. Избегать попадания на кожу и глаза. Избегайте вдыхания пыли / тумана / пара. Не хранить вместе с несовместимыми материалами, такими как органические вещества, металлические порошки-восстановители и горючие вещества.
8. Контроль воздействия / индивидуальная защита
Пределы воздействия в воздухе : Не установлены.
Система вентиляции : Рекомендуется использовать систему местной и / или общей вытяжки для минимального воздействия на сотрудников. Местная вытяжная вентиляция обычно предпочтительна, поскольку она может контролировать выбросы загрязняющих веществ в их источнике, предотвращая их распространение в общую рабочую зону.
Персональные респираторы (одобрено NIOSH) : В условиях использования, когда очевидно воздействие пыли или тумана, а технический контроль невозможен, можно использовать респиратор для улавливания твердых частиц.В экстренных случаях или в случаях, когда уровни воздействия неизвестны, используйте респиратор с подачей воздуха и положительным давлением, полностью закрывающий лицо.
Защита кожи : Используйте защитные перчатки и чистую закрывающую тело одежду.
Защита глаз : Используйте химические защитные очки и / или маску, закрывающую все лицо, там, где возможно пыление или разбрызгивание растворов. Поддерживайте в рабочем месте фонтан для промывки глаз и приспособления для быстрого смачивания.
Другие меры контроля : Поддерживайте порядок на рабочем месте.Отложения пыли на полу и других поверхностях могут собирать влагу и делать поверхности скользкими и представлять угрозу безопасности. Обращайтесь в соответствии с правилами промышленной гигиены и техники безопасности. Вымойте руки после работы.
9. Физико-химические свойства
Внешний вид : Беловатые или желтоватые кристаллы, порошок или гранулы.
Запах : Нет.
Порог запаха : Не доступен.
pH : 12-13
Относительная плотность : 2.8
Точка плавления : 460 ° C (разлагается)
Начальная точка кипения и интервал кипения : Не доступен.
Температура вспышки : Не доступен.
Температура самовоспламенения : Не доступен.
Температура разложения : Не доступен.
Верхний / нижний пределы воспламеняемости или взрываемости : Не доступен.
Давление пара : Не доступен.
Плотность пара : Не доступен.
Скорость испарения : Не доступен.
Воспламеняемость (твердое тело, газ) : Не доступен.
Коэффициент распределения: н-октанол / вода : Не доступен.
Растворимость : растворим в воде.
Вязкость : Не доступен.
Молекулярный вес : 77,98
Химическая формула : Na2O2
10. Стабильность и реакционная способность
Стабильность : Стабильно при рекомендуемых условиях использования и хранения.
Опасные продукты разложения : При нагревании до разложения выделяет оксиды натрия и кислород.
Опасная полимеризация : Не произойдет.
Несовместимость : Органические вещества, металлические порошки и восстановители.
Условия, которых следует избегать : Несовместимая влага и тепло.
11. Информация о токсичности
Токсичность для животных : Не доступен.
Канцерогенность : Ни один компонент этого продукта, присутствующий в концентрациях, превышающих или равных 0,1%, не идентифицирован как вероятный или подтвержденный канцероген для человека IARC, ACGIH, OSHA и NTP.
Мутагенные эффекты : Не доступен.
Тератогенные эффекты : Не доступен.
Токсичность для развития : Не доступен.
12. Экологическая информация
BOD5 и COD : Не доступен.
Судьба окружающей среды : Информация не найдена.
Токсичность : Не доступен.
Стойкость и разлагаемость : Не доступен.
Потенциал биоаккумуляции : Не доступен.
Подвижность в почве : Не доступен.
13. Рекомендации по утилизации
Все, что не может быть сохранено для восстановления или переработки, должно обрабатываться на соответствующем и утвержденном предприятии по удалению отходов. Использование в переработке или загрязнение этого продукта может изменить варианты обращения с отходами. Государственные и местные правила утилизации могут отличаться от федеральных правил утилизации. Утилизируйте контейнер и неиспользованное содержимое в соответствии с федеральными, государственными и местными требованиями.Небольшие количества этого материала могут быть пригодны для канализации или вывоза мусора.
14. Транспортная информация
DOT USA, TDG Canada и ADR / RID Europe
Номер ООН: 1504 Класс: 5.1 Группа упаковки: I
Правильное название для перевозки: Sodium Peroxide
IMDG / IMO
Номер ООН: 1504 Класс: 5.1 Группа упаковки: I
Правильное название для перевозки: Пероксид натрия
IATA
Номер ООН: 1504 Класс: 5.1 Группа упаковки: I
Правильное название для перевозки: Пероксид натрия
15. Нормативная информация
США :
Раздел 313 : Не применимо.
SARA 311/312 Опасности : Острая и хроническая опасность для здоровья, опасность реактивности. См. Раздел 2.
Раздел 16. Дополнительная информация
Европейская маркировка в соответствии с директивами ЕС :
h371 = Может вызвать пожар или взрыв; сильный окислитель.
h414 = Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
Символы опасности :
Xn = Вредно
O = Окислитель.
Фразы риска :
R 8 Контакт с горючим материалом может вызвать пожар.
R34 Вызывает ожоги.
R 41 Риск серьезного повреждения глаз.
Заявление об отказе от ответственности :
**************************
Наша компания добросовестно предоставляет этот паспорт безопасности материала, но не делает никаких заявлений относительно его полноты или точности.Этот паспорт безопасности материалов предназначен только в качестве руководства для надлежащих мер предосторожности при обращении с материалом должным образом обученным лицом, использующим этот продукт.
Приведенная выше информация была собрана из различных источников и может быть неточной или устаревшей. Лица, получившие
информация должна выносить свое независимое суждение и проводить дальнейший поиск для определения ее пригодности для конкретной цели. Ни в коем случае наша компания
нести ответственность за утрату или повреждение продукта пользователем.
**************************
Окисление йодида калия перекисью водорода
Краткое описание:
Смешивают два бесцветных раствора, и через несколько секунд смесь внезапно становится темно-синей.
Назначение / цель:
Процедура представляет собой пример типичной часовой реакции.
Объяснение эксперимента:
Внезапное изменение цвета от бесцветного до темно-синего можно объяснить следующей последовательностью реакций:
- 3 I- (водн.) + H 2 O 2 (водн.) + 2 H + (водн.) → I 3 — (водн.) + 2 H 2 O (л) (медленно)
- I 3 — (водн.) + 2 S 2 O 3 2- (водн.) → 3 I — (водн.) + S 4 O 6 2- (водный) (быстрый)
- 2 I 3 — (водн.) + Крахмал (водн.) → крахмал-I 5 — комплекс (водн.) + I — (водн.)
Уравнение (1) показывает, что в кислом растворе иодид-ионы окисляются перекисью водорода до трииодид-ионов.
Эти трийодид-ионы восстанавливаются до иодид-ионов под действием тиосульфат-ионов, уравнение (2).
Реакция (2) намного быстрее, чем реакция (1) — она потребляет ионы трииодида так же быстро, как они образуются.
Это предотвращает любую очевидную реакцию уравнения (3). Однако после того, как все тиосульфат-ионы были израсходованы в реакции уравнения (2), трииодид-ионы реагируют с крахмалом с образованием синего комплекса крахмал-пентаиодид.
Подготовка материалов:
- Базовый раствор 2.0 M серная кислота, H 2 SO 4 : возьмите 120 мл дистиллированной воды и добавьте 22 мл концентрированной серной кислоты — разбавьте водой до 200 мл — дайте остыть.
- Основной раствор 1,0 M йодида калия, KI: растворить 33,2 г KI в 160 мл дистиллированной воды — разбавить до 200 мл. (Иодид-ионы в этом растворе будут медленно окисляться кислородом воздуха. Продуктом является молекулярный йод I2, который затемняет раствор. пропускание через него газообразного азота, а затем хранение раствора в герметичном контейнере.)
- Основной раствор 1% крахмала: доведите до кипения 100 мл дистиллированной воды. Сделайте суспензию из 2,0 г растворимого крахмала в 4 мл воды. Влить кашицу в кипящую воду — кипятить 5 минут — разбавить до 200 мл — дать остыть.
- Стандартный раствор 3% перекиси водорода, H 2 O 2 — можно приобрести в местной аптеке.
- 0,20 г тиосульфата натрия, Na 2 S 2 O 3
- Стеклянная посуда: 2 стакана по 600 мл, мерный цилиндр 250 мл, стакан 250 мл, стержень для перемешивания
- В градуированном цилиндре 250 мл смешайте 25 мл 2 шт.0 M H 2 SO 4 и 25 мл 3% H 2 O 2 . Разбавьте раствор дистиллированной водой до 250 мл. Налейте раствор туда и обратно между мерным цилиндром и одним из 600 мл стаканов, чтобы перемешать раствор. Оставьте раствор в стакане. (Это решение составляет 0,20 M в H 2 SO 4 и 0,09 M в H 2 O 2 .)
- В химическом стакане 250 мл растворите 0,20 г Na 2 S 2 O 3 в 50 мл дистиллированной воды.Промойте мерный цилиндр на 250 мл дистиллированной водой. Добавьте в цилиндр раствор Na 2 S 2 O 3 , 13 мл 1,0 M KI и 10 мл 1% раствора крахмала. Разбавьте смесь дистиллированной водой до 250 мл. Перелейте раствор назад и вперед между мерным цилиндром и оставшимся стаканом на 600 мл, чтобы перемешать раствор. Оставьте раствор в стакане. (Этот раствор составляет 0,052 M в KI и 0,0032 M в Na 2 S 2 O 3 .)
- Поместите два стакана по 600 мл рядом на выставочном столе и поместите палочку для перемешивания в один из стаканов.
Представительство:
Быстро перелейте содержимое одного стакана в другой, перемешайте смесь и начните отсчет времени. Смесь будет оставаться бесцветной около 20-25 секунд, а затем внезапно станет темно-синей.
Опасности:
Поскольку серная кислота является одновременно сильной кислотой и мощным обезвоживающим агентом, с ней необходимо обращаться с большой осторожностью. Разбавление концентрированной H 2 SO 4 — это сильно экзотермический процесс, выделяющий достаточно тепла, чтобы вызвать ожоги.Поэтому при приготовлении разбавленных растворов из концентрированной кислоты всегда добавляйте кислоту в воду медленно и при перемешивании.
3% раствор перекиси водорода может вызвать раздражение кожи и глаз.
Выбытие:
Отработанные растворы следует смывать водой в канализацию.
Видео:
Общая концепция:
Тип реакции:
Первичная ссылка:
- Шахашири, Бассам З., Химические демонстрации — Справочник для учителей химии — Том 4.
Теги:
Na2O Структура Льюиса, использование и свойства
Оксид натрия, имеющий химическую формулу Na2O, представляет собой оксид металла. Он также известен как оксид щелочного металла, поскольку он содержит два атома натрия и один атом кислорода. Соединение является базовым ангидридом для NaOH, так как при реакции Na2O с водой образуется NaOH.
Na2O + h3O — 2NaOH
Состав широко используется в керамике и стекле.Кроме того, эта молекула отличается от других органических молекул, поскольку состоит из одного металла (натрия) и одного неметалла (кислорода). Такие соединения известны как ионные соединения, поскольку в таких молекулах образуются ионные связи. В отличие от ковалентной связи, где атомы разделяют валентные электроны, металл отдает или передает свои электроны неметаллам. Связь, образованная в таких молекулах, которая включает жертвующих электронов , известна как ионная связь.
Чтобы лучше понять эту молекулу, давайте рассмотрим ее структуру, свойства и применение в виде точки Льюиса.
| Имущество | |
| Название соединения | Оксид натрия |
| Молярная масса of Na2O | 61,97 г / моль |
| Государство | Кристаллический твердый |
| Температура кипения Na2O | 1950 ℃ |
| Температура плавления Na2O | 1132 ℃ |
| Цвет Na2O | Белый |
| Плотность | 2.27 г / см 3 |
| Растворимость | Реагирует с водой и этанолом |
Na2O Валентные электроны
Для определения структуры Льюиса любой молекулы необходимо знать валентные электроны этой молекулы. Здесь оксид металла состоит из двух атомов натрия и одного атома кислорода.
Натрий является элементом группы 1 и имеет один валентный электрон во внешней оболочке.
Кислород является элементом шестой группы и имеет шесть валентных электронов на внешней оболочке.
Na2O Структура ЛьюисаКак упоминалось выше, структура Льюиса для этой молекулы будет другой, поскольку это ионное соединение. В отличие от стандартного процесса определения центрального атома и расположения электронов вокруг него, мы следуем ему по-другому.
Для структуры Льюиса Na2O поместите два атома натрия, используя их химический символ и валентный электрон.
Теперь поместите один атом кислорода с валентными электронами рядом с атомом натрия.
Если вы присмотритесь, Кислоду нужны два валентных электрона, чтобы иметь полный октет. И эти два электрона будут подарены двумя атомами натрия здесь. Перенесите один валентный электрон на атоме натрия на атом кислорода.
После переноса электронов Кислород имеет полный октет, а также приобретает заряды, поскольку принимает электроны. Поскольку атом кислорода принимает два валентных электрона, он приобретает 2-заряд.Поэтому заключите атом кислорода в скобки и укажите его заряд.
Точно так же каждый атом натрия приобретает положительный заряд, поскольку он отдает один электрон. Поместите скобки и поместите заряд 1+ на каждый атом натрия. Чистые заряды на этой молекуле будут равны нулю. И вот как вы можете написать структуру Льюиса для Na2O.
Теперь помните, что это всего лишь способ изобразить расположение электронов для понимания структуры. И это только одна единица, которая повторяется во всем мотиве, образуя кристалл.Ионные соединения имеют кристаллическую структуру, которая включает повторяющиеся мотивы.
Получение оксида натрия
Металлический оксид натрия получают взаимодействием натрия с гидроксидом натрия.
2Na + 2NaOh — h3 + 2Na2O
Альтернативно, Na2O также является продуктом реакции между нитритом натрия и натрием.
6Na + 2NaNO2 — N2 + 4Na2O
Его также получают путем использования пероксида натрия или разложения натриевой соли аскорбиновой кислоты при температуре выше 209 ℃.
Na2O Химические свойстваОксид натрия реагирует с диоксидом углерода и образует карбонат натрия.
Он также реагирует с некоторыми кислотами, такими как соляная кислота, с образованием хлорида натрия и воды.
Хотя оксид натрия не растворяется в воде, он бурно реагирует при контакте с водой и образует гидрид натрия.
Использует Na2OОксид натрия широко используется в составе стекла (карбонат натрия) в форме «соды».
Используется при изготовлении керамики, глиняных чаш и т. Д.
Чтобы узнать больше о таких химических соединениях, дайте нам знать, о структуре и свойствах какого другого химического соединения вы хотели бы знать в комментариях ниже. Продолжай учиться!
Натрия оксид, характеристика, свойства и производство, химические реакции
Оксид натрия, характеристика, свойства, получение и химические реакции.
Оксид натрия — неорганическое вещество, имеющее химическую формулу Na2O.
Краткое описание оксида натрия
Физические свойства оксида натрия
Получение оксида натрия
Химические свойства оксида натрия
Химическая реакция оксида натрия
Применение и использование оксида натрия
Краткое описание оксида натрия:
Оксид натрия представляет собой неорганическое вещество бесцветного или белого цвета.
Поскольку валентность натрия равна единице, то оксид натрия содержит один атом кислорода и два атома натрия.
Химическая формула оксида натрия Na2O.
Не растворим в воде и реагирует с ней.
Физические свойства оксида натрия:
| Название параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Na2O |
| Синонимы и названия на иностранных языках | натрия оксид (англ.) натрия оксид (рус.) |
| Тип вещества. | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные (иногда белые) кристаллы кубической формы |
| Цвет | бесцветный, иногда белый |
| Вкус | — * |
| Запах | – |
| Агрегатное состояние (при 20 ° С и атмосферном давлении 1 атм.) | цельный |
| Плотность (состояние — твердое, при 20 ° С), кг / м3 | 2270 |
| Плотность (состояние вещества — твердое, при 20 ° C) г / см3 | 2,27 |
| Температура кипения, ° С | 1950 |
| Температура плавления, ° С | 1132 |
| Температура сублимации (сублимации), ° С | 1275 |
| Температура разложения, ° С | 1132 |
| Молярная масса, г / моль | 61 979 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение оксида натрия:
Оксид натрия получают в результате следующих химических реакций:
1. пероксида натрия:
Реакция натрия с кислородом, смесью, состоящей из 20% оксида натрия и 80% пероксида натрия.
6Na + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О.
Затем перекись натрия обогащают натрием.
Na2О2 + 2Na → 2Na2О.
2. путем нагревания нитрата (нитрита) натрия с металлическим натрием:
2NaNО3 + 10Na → 6Na2О + N2;
2NaNO2 + 6Na → 4Na2O + N2.
3. взаимодействием гидроксида натрия с металлическим натрием:
2NaOH + 2Na → 2Na2O + h3.
4. прокаливанием карбоната натрия:
2Na2СO3 → Na2O + CO2 (t = 851 oC).
Химические свойства оксида натрия. Химическая реакция оксида натрия:
Химически активное вещество.
Химические свойства оксида натрия аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов.Таким образом, для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция оксида натрия с кислородом:
2Na2O + O2 → 2Na2O2 (t = 250-350 oC, p).
В результате реакции образуется пероксид натрия.
2. реакция оксида натрия с водой:
Na2O + h3O → 2NaОН.
Оксид натрия бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия.
3. реакция оксида натрия с диоксидом углерода (углекислый газ):
Na2O + CO2 → Na2CO3 (t = 450-550 ° C).
Оксид натрия реагирует с диоксидом углерода (который является кислым оксидом), образуя соль с карбонатом натрия.
4. реакция оксида натрия с диоксидом серы:
Na2O + SO2 → Na2SО3;
Na2O + ЅО3 → Na2SО4.
Оксид серы также является кислым оксидом. В результате реакции образовалась соответственно соль — в первом случае сульфит натрия, во втором — сульфат натрия.
5. реакция оксида натрия с оксидом кремния:
Na2O + SiO2 → Na2SiО3 (т о).
Оксид кремния также является кислым оксидом. В результате реакции образовавшаяся соль представляет собой силикат натрия.
6. реакция оксида натрия с оксидом фосфора:
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.
Оксид фосфора также является кислым оксидом. В результате реакции образовавшаяся соль представляет собой ортофосфат натрия.
Аналогичны реакции оксида натрия и других кислых оксидов.
7. реакция оксида натрия с оксидом алюминия:
Na2O + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 ° C).
Оксид алюминия — амфотерный оксид. Это означает, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образующаяся соль представляет собой алюминат натрия.
Аналогичны реакции оксида натрия с другими амфотерными оксидами.
8. реакция оксида натрия с оксидом меди:
Na2O + CuO → 2Na2CuО2 (t = 800-1000 ° C, O2).
В результате реакции образовалась соль — купрат натрия.
9. реакция оксида натрия с оксидом железа:
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 ° C).
В результате реакции образовалась соль феррата натрия.
10. реакция оксида натрия с оксидом свинца:
Na2O + PbO → 2Na2PbО2 (t o).
В результате реакции образовалась соль — плюмбит натрия.
Аналогичны реакции оксида натрия с другими оксидами.
11. реакция оксида натрия с оксидом азота (II) оксид азота (I V ):
Na2O + NO + NO2 → NaNO3 + 2NaNO2 (t = 250 ° C).
Образующаяся в реакции соль — нитрит натрия.
12. реакция оксида натрия с плавиковой кислотой:
Na2O + 2HF → 2NaF + h3O.
В результате химических реакций получена соль — фторид натрия и вода.
13. реакция оксида натрия с азотной кислотой:
Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + h3O.
В результате химической реакции получается соль нитрат натрия и вода.
Аналогичны реакции оксида натрия с другими кислотами.
14. реакция оксида натрия бромистого водорода (бромодерма):
Na2O + 2HBr → 2NaBr + h3O.
В результате химических реакций получена соль — бромид натрия и вода.
15. реакция оксида натрия с йодовидоном:
Na2O + 2HI → 2NaI + h3O.
В результате химических реакций получена соль — йодид натрия и вода.
16. реакция оксида натрия с жидким аммиаком:
Na2O + Nh4 → Paon + NaNh3 (t = -50 oC).
В результате химической реакции получают гидроксид натрия и амид натрия.
17. реакция термического разложения оксида натрия:
2Na2O → Na2O2 + 2Na (t> 700 oC).
Оксид натрия при термическом разложении разлагается на пероксид натрия и натрий.
Применение и использование оксида натрия:
Оксид натрия используется как реагент для различных синтезов, для получения гидроксида натрия и других веществ.
